Algumas generalizações sobre o cálculo do Nox Nem sempre é indispensável analisar a fórmula estrutural de um composto para determinar o Nox médio dos átomos que o formam. Basta empregar alguns conhecimentos que você pode deduzir do que estudou até aqui: ▸▸ Em uma substância simples, metálica ou não metálica, o Nox dos átomos é sempre zero. Nox
0
0
H2
0
O2
hidrogênio oxigênio
O3
0
ozônio
0
Fe
Zn
ferro
zinco
▸▸ Nos compostos moleculares, o H se liga a átomos
de elementos mais eletronegativos, e, nesse caso, seu Nox é 11: Nox: +1 –1
Nox: +1 –2
HCℓ
H2O
DIVULGAÇÃO PNLD
ácido clorídrico
água
Porém, quando o H se liga a metais, formando hidretos metálicos, seu Nox será 21. Isso porque essas substâncias são iônicas – cátion do metal e ânion hidreto – e, portanto, o Nox do hidrogênio é igual à carga do íon: Nox: +2 –1
H2O água
Soma: (11) ? 2 1 (22) 5 0 Nox: +4 –2
CO2
dióxido de carbono
Soma: 14 1 2 ? (22) 5 0 ▸▸ Há elementos que podem apresentar diferentes
Nox, conforme as ligações que estabelecem. Para saber qual é o Nox que um átomo assume em determinada substância, deve-se levar em conta que a soma dos Nox de todos os átomos que a compõem é zero. Assim, conhecendo-se o Nox dos demais componentes da substância, determina-se o Nox desse átomo. Veja: Nox: +1 x –2
HNO3
ácido nítrico
Soma: 11 1 x 1 3 ? (22) 5 0
+1
Cℓ — O — Cℓ
Nox: +1
–2
Na2O
óxido de sódio
óxido de cloro
▸▸ Nos peróxidos, compostos em que ocorre a ligação
O — O (que serão estudados no próximo capítulo), o Nox do O é 21. Isso porque uma das ligações do O é com outro O, o que não altera o Nox total do oxigênio, já que se trata de ligação com um elemento com idêntica eletronegatividade: –1
+1
H — O —O — H peróxido de hidrogênio (água oxigenada)
Nox: +1
HNO3
–1
Na2O2
peróxido de sódio
+x –2
Na2SO4
hidreto de potássio
eletronegativo. Isso explica o fato de que, em compostos que contenham esse elemento, os átomos de oxigênio completam seu octeto com dois elétrons, seja recebendo elétrons em uma ligação iônica, seja compartilhando elétrons com átomos de elemento(s) mais eletropositivo(s). Desse modo, seu Nox é quase sempre 22: –2
+1 +5 –2
x 5 15 Nox: +1
▸▸ Com exceção do flúor, o oxigênio é o elemento mais
–1
Nox: +1 –2
KH
hidreto de cálcio
Nox: +1
uma substância é sempre zero:
Nox: +1 –1
CaH2
Nox: +1
▸▸ A soma algébrica dos Nox de todos os átomos de
sulfato de sódio
Soma: 2 ? (11) 1 x 1 4 ? (22) 5 0 +1 +6 –2
x 5 16
Na2SO4
▸▸ Nos íons simples, isto é, cátions ou ânions constituí-
dos por um só elemento, o Nox do elemento coincide com a carga do íon. Nox: +2 –2
Nox: +1
sulfeto de cálcio
sulfato de sódio
Na2SO4
CaS
Exemplos de Nox em alguns íons simples (íons monoatômicos) Íons formados
Nox
Metais alcalinos (grupo 1)
Li1, Na1, K1, Rb1, Cs1
11
Metais alcalinoterrosos (grupo 2)
Be21,Mg21,Ca21,Sr21, Ba21, Ra21
12
Halogênios (grupo 17) nos haletos
F2, Cℓ2, Br 2, I2
21
Enxofre (grupo 16) nos sulfetos
S22
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Capítulo 10 Reações de oxirredução
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