Massa atômica e massa molar de um elemento Vimos no capítulo 5 que Dalton introduziu o conceito de massa atômica (na época, peso atômico) tomando como padrão o hidrogênio, elemento ao qual atribuiu massa atômica 1. Mesmo com as alterações posteriores do padrão de massa atômica, o elemento hidrogênio continuou tendo valores de massa atômica praticamente iguais a 1. Na verdade, mesmo o valor 1,01 que aparece em algumas Tabelas Periódicas é aproximado, já que apenas para os cientistas é importante usar os vários algarismos significativos conhecidos após o zero. Mas qual é a relação entre a massa atômica e a massa molar de um elemento? A massa molar (M) de um elemenMassa atômica e massa molar de alguns elementos to corresponde à massa de 1 mol de átomos desse elemento. NumeriElemento Massa atômica (u) Massa molar (g/mol) camente, esse valor é igual à massa Hidrogênio: H 1 1 atômica. Entretanto, a massa molar é expressa em gramas/mol e a massa Carbono: C 12 12 atômica é expressa em unidades de Oxigênio: O 16 16 massa atômica, u.
Massa molar e seu uso em cálculos químicos DIVULGAÇÃO PNLD
Para saber a massa de 1 mol de uma substância, temos que nos basear nos valores de massa atômica (na Tabela Periódica) dos elementos químicos que a constituem e em sua fórmula molecular. Por exemplo, a massa molar da substância hidrogênio (H2) é igual a 2 ? 1 g/mol, ou seja, 2 g/mol; a massa molar ozônio (O3) é igual a 3 ? 16 g/mol, ou seja, 48 g/mol. Vamos calcular a massa molar de outras substâncias: C2H6O (etanol) 1 mol de moléculas
2 mol de átomos de C → (2 ? 12) g 5 24 g/mol 6 mol de átomos de H → (6 ? 1) g 5 6 g/mol 1 mol de átomos de O → (1 ? 16) g 5 16 g/mol
MC H O 5 (24 1 6 1 16) g/mol 5 46 g/mol 2 6
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Atividades 1. Copie a tabela seguinte em seu caderno e complete-a. Preste atenção às informações dadas: I
II
III
IV
V
Quantidade de matéria da substância na amostra (mol)
Número de moléculas da substância na amostra
Número de átomos de cada elemento na amostra
Quantidade de matéria de cada elemento na amostra (mol)
Massa total da amostra (g)
A
1 mol de SO3
//////////////////////////////
S: ////////////
O: ////////////
S: ////////////
O: ////////////
//////////////////////
B
0,5 mol de SO3
//////////////////////////////
S: ////////////
O: ////////////
S: ////////////
O: ////////////
//////////////////////
C
1 mol de H3PO4
//////////////////////////////
H: /////
P: /////
O: /////
H: /////
P: /////
O: /////
//////////////////////
D
0, 25 mol de H3PO4
//////////////////////////////
H: /////
P: /////
O: /////
H: /////
P: /////
O: /////
//////////////////////
Usando qualquer uma das informações com que preencheu a linha A, você poderá montar proporções para preencher vazios da linha B na tabela que copiou em seu caderno. Isso porque, na linha A, todos os dados se referem a 1 mol de SO3 e, na linha B, referem-se a outra amostra da mesma substância SO3. A mesma relação acontece entre as linhas C e D.
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Unidade 3 Eletrólitos e reações químicas: fundamentos qualitativos e quantitativos
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MATRIZ NOVA
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