Resumindo: É necessário que uma das condições analisadas anteriormente se verifique para que uma reação envolvendo dois compostos – ácidos, bases ou sais – ocorra espontaneamente. Elas podem ser assim resumidas: ▸▸ se houver uma neutralização (reação entre ácido e base): ácido
sal
base
1
1
água (sempre possível)
▸▸ se ocorrer formação de eletrólito mais fraco:
ácido1
1
base1
1
forte fixo
sal2
ácido2
1
sal2
base2
1
solúvel solúvel
pouco solúvel solúvel fraca
solúvel
solúvel forte
fraco volátil
sal1
pouco solúvel
sal1 solúvel pouco solúvel
DIVULGAÇÃO PNLD
Portanto, para saber se uma reação entre dois compostos pode ou não ocorrer espontaneamente, basta completar a equação química que corresponderia a ela e verificar se ela satisfaz uma das duas condições acima. Observe, por exemplo, a equação de uma suposta reação indicada a seguir; como nenhuma dessas condições é satisfeita, sabemos que a reação não ocorre espontaneamente.
KNO3(aq)
1 H(CH3COO)(aq)
KCH3COO(aq)
ácido acético ácido fraco volátil
acetato de potássio sal solúvel
nitrato de potássio sal solúvel
HNO3(aq)
1
ácido nítrico ácido forte volátil
No sentido contrário, porém, essa reação pode ocorrer espontaneamente. Vamos indicar os íons provenientes da dissociação dos sais solúveis que participam da reação acima:
KNO3
1
HCH3COO
K(CH3COO)
sal
ácido fraco
ácido forte
1
HNO3 sal
As reações e a redução do número de íons livres Toda reação que envolve dois compostos pertencentes às funções ácido, base ou sal é espontânea no sentido em que há redução do número de íons livres no sistema. Retomemos os exemplos de equações iônicas (de neutralização, de precipitação e com formação de eletrólito mais fraco) para que isso fique mais claro. ▸▸ Reação de neutralização: ácido
1
base
água
H (aq)
1
OH (aq)
H2O(ℓ)
1
íon hidrogênio
2
íon hidróxido
(íons livres)
água
(moléculas)
▸▸ Reação de precipitação:
Ag1(aq)
1
íons prata (íons livres)
Cℓ2(aq)
AgCℓ(s)
íon cloreto
cloreto de prata (íons associados)
No caso da neutralização, para cada dois íons (um cátion H1 e um ânion OH2 ), forma-se uma molécula H2O, o que reduz a quantidade de íons livres do sistema. Lembre-se de que os íons correspondentes ao ânion do ácido e ao cátion da base permanecem em solução. Algo semelhante ocorre no caso das reações de precipitação. Nelas, 1 cátion se une a 1 ânion para formar uma substância pouco solúvel que se deposita no fundo da solução. Os íons que formam o precipitado abandonam a solução, reduzindo o número de íons livres. Capítulo 8 Reações químicas: estudo qualitativo
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