Reações com formação de eletrólitos mais fracos e/ou voláteis A seguir, você vai analisar reações em que o produto é um ácido mais fraco, ou uma base mais fraca, ou é mais volátil.
O produto é um ácido mais fraco ácido1
1
sal1
(forte)
ácido2
1
sal 2
1
2 NaCℓO4(aq)
(fraco)
Exemplo:
2 HCℓO4(aq)
1
ácido perclórico (ácido forte)
Na2S(aq)
H4S(aq)
sulfeto de sódio
ácido sulfídrico (ácido fraco)
perclorato de sódio
O produto é uma base mais fraca base1
1
sal1
(forte)
base2
1
sal 2
1
KCℓ(aq)
(fraca)
Exemplo:
KOH(aq)
1
DIVULGAÇÃO PNLD
hidróxido de potássio (eletrólito forte)
NH4Cℓ(aq)
NH4OH(aq)
cloreto de amônio
hidróxido de amônio (eletrólito fraco)
NH4Cℓ(aq)
NH3(g) 1 H2O(ℓ) 1
KCℓ(aq)
cloreto de amônio
amônia
cloreto de potássio
cloreto de potássio
Ou:
KOH(aq)
1
hidróxido de potássio (eletrólito forte)
água
O produto é mais volátil Você sabe o que significa a palavra volátil? De origem latina, ela quer dizer “que tem asas, que voa” e se aplica, na Química, a substâncias que vaporizam em pressão e temperatura ambientes. Por exemplo, se deixarmos aberto um frasco contendo álcool, com o tempo o volume do líquido diminui. Dizemos, então, que o álcool é um líquido volátil, o que é consequência de sua baixa temperatura de ebulição. Os ácidos voláteis também têm essa característica, o que faz com que apresentem alta taxa de evaporação a temperatura ambiente. Os ácidos podem ser voláteis ou fixos. ▸▸ Ácidos voláteis: são os ácidos que apresentam baixa temperatura de ebulição. O vinagre
tem cheiro pronunciado devido à volatilidade do ácido acético, um de seus componentes. As moléculas desse ácido atingem nossos órgãos olfativos, produzindo a sensação (o cheiro) que associamos ao vinagre. O ácido nítrico (HNO3) e os ácidos que não apresentam oxigênio – como o ácido clorídrico (HCℓ), o ácido sulfídrico (H2S), o ácido cianídrico (HCN) – são voláteis; por isso, em ambientes onde são efetuadas reações que produzem esses ácidos, as pessoas devem estar munidas de máscaras, uma vez que eles são tóxicos. ▸▸ Ácidos fixos: são os ácidos que apresentam alta temperatura de ebulição. Alguns dos
ácidos mais usados em laboratórios e indústrias são o ácido sulfúrico (H2SO4) e o ácido fosfórico (H3PO4), ambos ácidos fixos. Alguns ácidos fixos, como o oxálico (H2C2O4) e o fosforoso (H3PO3), são sólidos nas condições ambientes. 182
Unidade 3 Eletrólitos e reações químicas: fundamentos qualitativos e quantitativos
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MATRIZ NOVA
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