Tabela resumida da solubilidade de sais em água (a 25 oC) Compostos insolúveis
Exceções
Sais de CO22 , PO32 , C2O22 e CrO22 4 3 4 4
Sais de NH14 e de cátions de metais alcalinos
Sulfetos
Sais de NH14 , Ca21, Sr21 e de cátions de metais alcalinos
Hidróxidos e óxidos metálicos
Hidróxidos e óxidos de Ca21, Sr21, Ba21 e dos cátions de metais alcalinos
Fonte: MOREIRA, C. I. F. Recursos digitais para o ensino sobre solubilidade. 2006. 131f. Dissertação de Mestrado. Universidade do Porto, Porto, 2006. Tabela 1, p. 19. Disponível em: <http://nautilus.fis.uc.pt/cec/teses/carina/docs/tesecompleta.pdf>. Acesso em: 21 dez. 2015.
Os termos solúvel e insolúvel usados nas tabelas são pouco precisos. Por exemplo, classificamos o nitrato de prata (AgNO3) e o carbonato de sódio (Na 2CO3) como sais solúveis em água, mas isso não significa que não haja um limite para essa solubilidade ou que eles sejam igualmente solúveis em água. Veja como podemos usar as informações da tabela de solubilidade para analisar o que ocorre quando soluções de cloreto de bário e de sulfato de amônio são colocadas em contato.
BaCℓ 2(aq) 1 (NH4)2SO4(aq)
BaSO4(s) 1 2 NH4Cℓ(aq)
DIVULGAÇÃO PNLD
Produtos possíveis
Consultando a tabela
NH4Cℓ, cloreto de amônio
cloretos → solúveis, e o de NH41 não é exceção; ou seja, íons NH41 ficam em solução.
BaSO4, sulfato de bário
sulfatos → solúveis, e o de Ba21 é exceção. Daí BaSO4 depositar-se.
Pode-se concluir que a reação ocorre porque um dos possíveis produtos dessa reação é o sulfato de bário (BaSO4), substância pouco solúvel em água. Na verdade, nessa reação, há a união de parte dos íons provenientes da dissociação do BaCℓ2(aq) com íons originados da dissociação do (NH4)2SO4(aq). O contato dos íons Ba21(aq) com SO422(aq) provoca a precipitação do BaSO4, que é pouco solúvel em água; os íons NH41(aq) e Cℓ2(aq) permanecem em solução:
Ba21(aq) 1 SO422(aq) íons bário
BaSO4(s)
íons sulfato
sulfato de bário
A equação em que são indicados apenas os íons que participam da reação (e não as fórmulas das substâncias das quais esses íons fazem parte) é chamada de equação na forma iônica.
Solubilidade: uma propriedade específica A solubilidade de uma substância é expressa por um valor numérico que varia com a temperatura e com o solvente utilizado. Por exemplo: a solubilidade do nitrato de prata (AgNO3), em água, é igual a 219 g/100 cm3 de água, a 20 °C. Isso significa que, nessa temperatura, para cada 100 cm3 de água, é possível dissolver totalmente 219 g de AgNO3. Cada substância tem um valor próprio de solubilidade. Existem tabelas nas quais podemos consultar o
valor numérico da solubilidade em água – já determinado experimentalmente – de diversas substâncias. Nessas tabelas, encontramos, por exemplo, que a solubilidade do nitrato de potássio (KNO3) a 20 °C é igual a 30 g/100 cm3 de H2O. Analisando os valores de solubilidade do AgNO3 e do KNO3, você pode perceber que, no mesmo volume de água, a 20 °C, é possível dissolver uma massa de AgNO3 cerca de 7 vezes maior que a massa de KNO3 que pode ser dissolvida. Capítulo 8 Reações químicas: estudo qualitativo
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