DIVULGAÇÃO PNLD
Força das bases O hidróxido de amônio é impropriamente representado por NH4OH, pois, na verdade, não há como isolar uma substância que apresente essa composição. Em solução aquosa de gás amoníaco, NH3(aq), a porcentagem de moléculas que reagem com a água e formam íons NH14 (aq) e OH2(aq) é pequena. Por isso, o hidróxido de amônio é considerado uma base fraca, isto é, tem grau de ionização baixo. Por simplificação, costuma-se representar o hidróxido de amônio por NH3(aq) ou NH4OH(aq). Fique atento, porém, ao fato de não existir NH4OH(puro), isto é, sem a presença de água. Com exceção do hidróxido de amônio, NH4OH, que é uma base fraca e bastante solúvel em água, as demais bases têm sua força vinculada à solubilidade em água, ou seja, as bases bastante solúveis são fortes e as pouco solúveis são fracas. ▸ Bases fortes Bases de metais do grupo 1: hidróxido de lítio, LiOH; hidróxido de sódio, NaOH; hidróxido de potássio, KOH; hidróxido de rubídio, RbOH; hidróxido de césio, CsOH. As bases do grupo 1 são as mais fortes por serem bastante solúveis em água. Bases de metais do grupo 2: hidróxido de cálcio, Ca(OH)2; hidróxido de estrôncio, Sr(OH)2; hidróxido de bário, Ba(OH)2. ▸ Bases fracas A maioria das bases é fraca; excetuam-se os hidróxidos dos metais dos grupos 1 e 2. Exemplos de bases fracas: hidróxido de chumbo(II), Pb(OH)2; hidróxido de zinco, Zn(OH)2; hidróxido de ferro(III), Fe(OH)3; hidróxido de cádmio, Cd(OH)2; hidróxido de níquel(II), Ni(OH)2; hidróxido de amônio, NH4OH (fraca devido ao baixo grau de ionização do NH3). Observações: • Todas as bases são sólidas nas condições ambientes (têm alta temperatura de fusão), com exceção do hidróxido de amônio. • É frequente usarmos a expressão solução alcalina para fazer referência a uma solução básica. Ou seja, os termos base, hidróxido e álcali são sinônimos.
Atividades As questões de 1 a 3 referem-se ao hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, e ao hidróxido de amônio, NH4OH. 1. Ambos são considerados bases. Por quê? 2. Quando testamos a condutibilidade elétrica de soluções produzidas com a mesma quantidade de hidróxido de cálcio e de hidróxido de amônio, notamos uma diferença na intensidade de luz emitida pela lâmpada do equipamento. Explique a razão dessa diferença. 3. Represente em seu caderno, na forma de equação, a dissociação da base forte em água. Considere as fórmulas dos compostos a seguir para resolver os exercícios de 4 a 6.
H3C — O — H
Aℓ(OH)3
(1)
(2)
4. De acordo com Arrhenius, qual deles representa uma base? 5. Explique como você concluiu que um dos compostos não pode ser base, ainda de acordo com Arrhenius. 6. Um dos compostos é líquido nas condições ambientes. Qual é? Explique como chegou a essa conclusão.
Capítulo 7 Ácidos, bases e sais
EME18_VIVA_QUI1_U3C7_138A165.indd 155
MATRIZ NOVA
155
4/30/16 12:38