Bases ou hidróxidos O principal constituinte da soda cáustica, material vendido no comércio para desentupir encanamentos obstruídos por gordura, é o hidróxido de sódio, NaOH. Essa substância pertence à função base ou hidróxido. São outros exemplos de base: ▸▸ hidróxido de potássio, KOH, comercialmente chamado de potassa; ▸▸ hidróxido de cálcio, Ca(OH) , conhecido como cal extinta ou cal hidratada – é obtido 2
por adição de água à cal e empregado em construções; ▸▸ hidróxido de alumínio, Aℓ(OH) , e hidróxido de magnésio, Mg(OH) , usados como 3
antiácidos.
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Preste atenção nas fórmulas desses compostos. Com o que estudamos até aqui, você pode deduzir algumas das propriedades das bases. Que generalizações podem ser feitas sobre as bases ou hidróxidos, segundo o conceito de Arrhenius? Observe a tabela abaixo.
DIVULGAÇÃO PNLD
Características de algumas bases Nome
Fórmula
Natureza
Estado físico (a 25 oC, 1 atm)
hidróxido de sódio
NaOH
iônico
sólido
hidróxido de potássio
KOH
iônico
sólido
hidróxido de cálcio
Ca(OH)2
iônico
sólido
hidróxido de alumínio
Aℓ(OH)3
iônico
sólido
Entre as bases da tabela acima: ▸▸ todas são sólidas, o que é compatível com o fato de serem iônicas nas condições
ambientes; ▸▸ todas têm o ânion OH2 (hidróxido).
Conceito de base de Arrhenius Considerando a teoria da dissociação iônica de Arrhenius, podemos afirmar que bases são compostos que, em solução aquosa, fornecem um único tipo de ânion: o OH2, chamado de hidróxido ou hidroxila. O processo de dissociação iônica é o que ocorre com as bases ao serem colocadas em água; o meio formado como resultado dessa dissolução (total ou parcial) é, portanto, eletrolítico. A dissociação iônica do hidróxido de sódio, uma base bastante solúvel em água, é representada por:
Na1OH2(s) hidróxido de sódio
H2O
Na1(aq)
1
íons sódio
OH2(aq) íons hidróxido
Pelo fato de se dissolver bem em água, a solução de hidróxido de sódio é boa condutora de corrente elétrica. As bases dos demais metais alcalinos (grupo 1), todas bastante solúveis em água, e as de alguns metais alcalinoterrosos (grupo 2), embora menos solúveis que as dos metais alcalinos – como o Ba(OH)2 e o Ca(OH)2 –, são outros exemplos de bases que conduzem bem a corrente elétrica em solução aquosa. Capítulo 7 Ácidos, bases e sais
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