UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGIAS E INGENIERIAS CONTENIDO DIDÁCTICO DEL CURSO: 201102 – QUIMICA GENERAL Elemento
Número atómico
Distribución electrónica.
H He Li Be B C N O F Ne
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
1s1 1s2 1s2 2s1 1s2 2s2 1s2 2s2 2p1 1s2 2s2 2p2 1s2 2s2 2p3 1s2 2s2 2p4 1s2 2s2 2p5 1s2 2s2 2p6
Número de electrones desapareados. 1 0 1 0 1 2 3 2 1 0
Ejemplo 1.3 Realizar la distribución electrónica del elemento con número atómico 20. Solución: De acuerdo al diagrama de las Figuras 3a y 3b, la distribución electrónica será: ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Ver la siguiente página interactiva: http://www.educaplus.org/play-73-Configuración-electrónica.html
Lección 3: Tabla Periódica de los Elementos Un paso importante en el desarrollo de la química lo constituyó la organización de numerosas observaciones en el comportamiento de los elementos químicos. Entre muchos intentos realizados, el más importante fue un esquema de organización de los elementos con base en sus pesos atómicos, propuesto por el químico ruso Dimitri Mendeleev. Este esquema constituye en la actualidad la Tabla periódica de los elementos químicos. La tabla periódica. Es probablemente la herramienta más importante de la química. En ella, los elementos químicos están organizados, actualmente, según la carga del núcleo. Esta organización permite enunciar la ley periódica así: "Las propiedades químicas y físicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos".
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