UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGIAS E INGENIERIAS CONTENIDO DIDÁCTICO DEL CURSO: 201102 – QUIMICA GENERAL
Un ácido débil se ioniza sólo parcialmente en agua para donar protones. El ácido acético constituye un ejemplo de ácido débil. En una solución de CH3COOH 0.1 M, sólo el 1,3% de las moléculas están ionizadas.
H3O+ + CH3COO-
CH3COOH + H2O
Con las bases fuertes y débiles ocurre igual que con los ácidos fuertes y débiles. Ejemplo de bases fuertes: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3. Ejemplo de bases débiles: NH4OH. 27.3 Equilibrio ácido-básico.
Aunque el equilibrio ácido-básico se estudia sin importar la naturaleza de los ácidos y bases, en este curso haremos referencia sólo a los equilibrios de ácidos y bases débiles. Cuando un ácido débil HX se disocia se establece un equilibrio dinámico que se representa así: HX H+ + X- ó HX + H2O H3O++ XLa constante de equilibrio se denomina constante de disociación (Ka para ácidos y Kb para bases).
[H ] [X ] +
Ka =
−
[HX ]
Estrictamente el H+ se une a una molécula de agua para formar el ión H3O+ (hidronio), pero se puede representar en una forma abreviada como H+. La constante de disociación depende de la temperatura, es característica para cada electrolito y su valor numérico se determina experimentalmente. En la tabla 7. se muestran algunas constantes de disociación: Tabla 7. Constantes de disociación a 25°C Ácido
HCl HF H2CO3/HCO3HCN HCOOH C6H5COOH CH3COOH
Ka 2 x 106 6.7 x 10-4 4.4 x 10-7 4.0 x 10-10 2.1 x 10-4 6.6 x 10-5 1.86 x 10-5
Base NH3 CH3NH2 (CH3)2NH C2H5NH2 Anilina Piridina
141
Kb 1.75 x 10-5 4.4 x 10-4 7.4 x 10-4 4.6 x 10-4 4.0 x 10-10 1.4 x 10-9