QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA
Uma ligação π só é formada se já existir uma ligação σ formada entre os átomos.
Com base nesses dois tipos de ligação, foi estabelecido um padrão de nomenclatura para as ligações covalentes: » » ligação simples: apenas uma ligação σ; » » ligação dupla: uma ligação σ mais uma ligação π; » » ligação tripla: uma ligação σ mais duas ligações π.
3.2.3 Hibridização dos orbitais O átomo de carbono possui quatro elétrons na camada de valência. Esses elétrons são distribuídos da seguinte maneira: 2s22p2. Como você viu anteriormente, os orbitais p são dispostos perpendicularmente uns aos outros. Por esse motivo, comumente nos referimos aos orbitais p explicitando o eixo no qual ele está disposto com um subscrito, da forma: px, py e pz. As letras x, y e z indicam o eixo sobre o qual cada orbital p se encontra disposto. O carbono, então, deveria fazer apenas duas ligações, por possuir apenas dois elétrons desemparelhados. Veja a configuração eletrônica do carbono na figura a seguir.
Figura 33 - Configuração do carbono. Fonte: Atkins (2006, p. 208).
Temos aqui um empasse: o carbono necessita fazer quatro ligações – e de fato as faz – para completar seu octeto, porém possui apenas dois desemparelhados para fazê-las. Foi proposto, então, promover um dos elétrons emparelhados do carbono para o orbital p vazio – isso possibilitaria as quatro ligações. Ao acontecer essa promoção, a configuração do carbono fica da seguinte maneira:
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