Page 1

Министерство просвещения ПМР ГОУ «ПРИДНЕСТРОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ИНСТИТУТ РАЗВИТИЯ ОБРАЗОВАНИЯ»

Сборник нормативного и программного сопровождения по учебному предмету «химия»

Тирасполь 2009


ББК 74.202 (4ПМР) С23

В подготовке данного пособия принимала участие рабочая группа в следующем составе: Косячук Л.С., гл. методист по химии и биологии ГОУ «ПГИРО»; Шатайло Т.И., учитель высшей квалификационной категории МОУ «ТТЛ № 2», г. Тирасполь; Голотовская В.М., учитель высшей квалификационной категории МОУ «СОШ № 12», г. Тирасполь

Сборник нормативного и программного сопровождения по учебС23 ному предмету «Химия»: Пособие. — Тирасполь: ГОУ «ПГИРО», 2009. — 216 с. — Тираж 170 экз. ББК 74.202 (4ПМР)

© ПГИРО, 2009


МИНИСТЕРУЛ ЕДУКАЦИЕЙ АЛ РЕПУБЛИЧИЙ МОЛДОВЕНЕШТЬ НИСТРЕНЕ

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ ПРИДНІСТРОВСЬКОЇ МОЛДАВСЬКОЇ РЕСПУБЛІКИ

МИНИСТЕРСТВО ПРОСВЕЩЕНИЯ ПРИДНЕСТРОВСКОЙ МОЛДАВСКОЙ РЕСПУБЛИКИ

ПРИКАЗ 12.05.2009 г.

№ 547

О введении в действие решений Коллегии от 30.04.2009 г. В соответствии с Законом Приднестровской Молдавской Республики от 27 июня 2003 года № 292-3-111 «Об образовании» (САЗ 03-26) в действующей редакции и на основании Указа Президента Приднестровской Молдавской Республики от 28 февраля 2007 года № 188 «Об утверждении Положения, структуры и штатного расписания Министерства просвещения Приднестровской Молдавской Республики» (САЗ 07-10), с изменениями и дополнениями, внесенными Указами Президента Приднестровской Молдавской Республики от 26 мая 2008 года № 314 (САЗ 08-21), от 16 сентября 2008 года № 591 (САЗ 08-37), от 03 марта 2009 года № 142 (САЗ 09-10), приказа Министра просвещения Приднестровской Молдавской Республики от 03 ноября 2004 года № 1359 «Об утверждении Положения о Коллегии Министерства просвещения» приказываю: 1. Утвердить и ввести в действие решения Коллегии Министерства просвещения от 30.04.2009 г. по следующим вопросам: 1.1. «Об утверждении государственных образовательных стандартов начального профессионального образования» (приложение 1); 3


1.2. «О переутверждении государственных образовательных стандартов общего образования» (приложение 2); 1.3. «Проект Концепции исторического образования в организациях образования ПМР» (приложение 3). 2. Разрешить ГОУ «Приднестровский государственный университет им. Т.Г. Шевченко» открыть специальность: — 210106 «Промышленная электроника». 3. Контроль за исполнением настоящего приказа по вопросу 1.1 возложить на начальника управления профессионального образования и кадровой политики СИ. Токарева; по вопросам 1.2, 1.3 возложить на начальника управления образования Т.П. Глушкову; по вопросу 2 возложить на начальника управления инспектирования Т.В. Смык. Министр просвещения М.Р. Пащенко

4


МИНИСТЕРУЛ ЕДУКАЦИЕЙ АЛ РЕПУБЛИЧИЙ МОЛДОВЕНЕШТЬ НИСТРЕНЕ

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ ПРИДНІСТРОВСЬКОЇ МОЛДАВСЬКОЇ РЕСПУБЛІКИ

МИНИСТЕРСТВО ПРОСВЕЩЕНИЯ ПРИДНЕСТРОВСКОЙ МОЛДАВСКОЙ РЕСПУБЛИКИ

ПРИКАЗ 10.04.2006 г.

№ 314

О введении в действие решений Коллегии Министерства просвещения от 29.03.2006 г. Согласно п. 2.4 Положения «О Коллегии Министерства просвещения Приднестровской Молдавской Республики» (приказ Министра просвещения № 1359 от 3 11.2004 г.) приказываю: 1. Утвердить и ввести в действие решения Коллегии Министерства просвещения от 29.03.2006 г. по вопросам: 1.1. Итоги НИР и НМР, выполненных в 2005 году по заказу Министерства просвещения (приложение 1). 1.2. Выполнение ГЦП «Учебник» за 2002–2006 гг. Концептуальные основы ГЦП «Учебник» на 2007–2011 годы (приложение 2). 1.3. Состояние муниципальной системы физического воспитания и спорта Слободзейского района (приложение 3). 1.4. Утверждение Базисного учебно-развивающего плана общего образования республики (приложение 4). 5


2. Разрешить Рыбницкому политехническому техникуму ведение образовательной деятельности по профессиям «Мастер по техническому обслуживанию и ремонту машинотракторного парка», «Повар». 3. Контроль за исполнением настоящего приказа по вопросам 1.1, 1.2, 1.4, 2 возложить на Первого заместителя министра Гелло В.А.; по вопросу 1.3 — на заместителя Министра Суринова В.Г. Министр просвещения М.Р. Пащенко

6


Базисный учебно-развивающий план общего образования Пояснительная записка I. Общие положения 1. Базисный учебно-развивающий план (далее — Базисный план) общего образования является основополагающим элементом Государственного образовательного стандарта начального общего, основного общего и полного (среднего) общего образования (далее — общего образования) и конкретизирует правовые основы государственных гарантий прав граждан на бесплатное общее образование. 2. Базисный план является нормативным актом, устанавливающим: а) перечень учебных дисциплин; б) объем учебного времени, отводимого на освоение содержания образования по годам обучения, классам и учебным дисциплинам; в) объем учебных, развивающих и коррекционных занятий исходя из типа и вида образовательного учреждения, образовательных потребностей граждан и особенностей контингента обучаемых; г) объем максимальной учебной нагрузки обучающихся в соответствии с СанПиНами; д) общий объем бюджетного финансирования учебного плана для образовательного учреждения соответствующего типа и вида. 3. Базисный план разработан в соответствии с Законом Приднестровской Молдавской Республики «Об образовании» (САЗ 03-26), на основе образовательного стандарта Приднестровской Молдавской Республики в сфере общего образования (принят Постановлением Верховного Совета от 21.05.1999 г. № 160), с учетом формирования единого образовательного пространства с Российской Федерацией, в рамках государственных минимальных социальных стандартов в области образования в ПМР 7


(утверждены Постановлением Правительства Приднестровской Молдавской Республики от 14.04.2000 г. № 132) и является одним из основных государственных нормативов для государственных, муниципальных и аккредитованных негосударственных образовательных организаций в сфере общего образования. 4. Базисный план и разрабатываемые на его основе Примерные учебноразвивающие планы для различных типов и видов организаций образования, реализующих общеобразовательные программы, позволяют создать условия для получения общего образования различного уровня направленности, обеспечить развитие, коррекцию и социально-педагогическую реабилитацию различных категорий обучаемых. II. Структура Базисного плана 5. Базисный план включает пояснительную записку и сетку часов. 6. Сетка часов состоит из: а) инвариантной части, включающей обязательный перечень учебных дисциплин и обязательную норму количества часов по каждой дисциплине в разрезе классов, позволяющую реализовать обязательный минимум содержания основных образовательных программ общего образования; б) вариативной части, включающей ученический и школьный компонент, что позволяет реализовать цели и задачи образовательного учреждения, учитывая его специфику, а также создает условия для удовлетворения образовательных, индивидуально-творческих, оздоровительных и познавательных потребностей личности обучаемых, способствует их всестороннему развитию и социализации в современном обществе. 7. Для организации предпрофильной подготовки учащихся и ранней профилизации в 9 и 10 классах дана трехуровневая разбивка часов. Первая цифра обозначает количество часов, выделенных на изучение предмета на базовом уровне, вторая и третья цифры — количество часов, которое можно выделить на изучение предметов на повышенном или углубленном уровне. 8. Учебная дисциплина «Иностранный язык» изучается со 2 класса, при этом увеличено общее количества часов на ее изучение (со 2 по 9(10) класс на 6 часов). Предложенный объем учебного времени достаточен для освоения иностранного языка на функциональном уровне. 9. Учебная дисциплина «Окружающий мир (человек, природа, общество)» изучается в 1 и 2 классах по 1 часу в неделю и в 3 и 4 классах — по 2 часа в неделю. Предметная область является интегрированной. В ее содержание дополнительно введены развивающие модули и разделы 8


социально-гуманитарной направленности, а также элементы безопасности жизнедеятельности. 10. Дисциплина «Информатика и информационно-коммуникационные технологии (ИКТ)», направленная на обеспечение всеобщей компьютерной грамотности, изучается в 3–4 классах в качестве учебного модуля в рамках учебного предмета «Технология (труд)» или за счет часов вариативной части Базисного плана и с 8 класса — как самостоятельный учебный предмет. 11. Часы, отведенные в 1–2 классах на преподавание учебных дисциплин «Искусство (ИЗО)» (1 час в неделю) и «Технология (Труд)» (1 час в неделю), по решению образовательного учреждения могут быть использованы для преподавания интегрированного учебного курса «Изобразительное искусство и художественный труд» (2 часа в неделю). 12. Учебная дисциплина «Обществознание» изучается с 6 по 11(12) класс. Предметная область является интегрированной, построена по модульному принципу и включает содержательные разделы: «Общество», «Человек», «Социальная сфера», «Политика», «Экономика» и «Право». 13. Учебная дисциплина «Основы безопасности жизнедеятельности» вводится для изучения на основной ступени общего образования. На ее освоение отведен 1 час в неделю в 8 классе. Часть традиционного содержания предметной области, связанной с некоторыми правовыми аспектами, перенесена в учебную дисциплину «Обществознание». 14. Предметная область «Технология» в начальной школе может быть представлена 2 вариантами: — I вариант — трудовое обучение; — II������������������������������������������������������������ вариант — интегрированные курсы «Математика и конструирование» или «Изобразительное искусство и художественный труд». Эта же предметная область «Технология» в основной школе может быть представлена курсами «Технология» (с разделом «Черчение» в 8 классе) или «Трудовое обучение». Профессиональная ориентация может быть реализована как отдельным курсом в 8–9(10�������������������������������������������������������� �������������������������������������������������������������� ) классах (при наличии учебных программ), так и соответствующим разделом в учебной программе курса «Технология» или «Трудовое обучение». 15. Вариативная часть, состоящая из ученического и школьного компонента, включает: 15.1. Учебные занятия, которые предназначены: а) для проведения консультаций и занятий, направленных на ликвидацию пробелов в знаниях учащихся, сдачу зачетов и отработок (индивидуальные и групповые занятия); 9


б) для углубленного изучения отдельных разделов, введения новых учебных курсов, организацию учебно-исследовательской работы с учащимися, проявившими особый интерес и способности в изучении определенного предмета. Учебные курсы и факультативы организуются только при наличии соответствующего кадрового и программно-учебно-методического обеспечения и с учетом желания учащихся и их родителей (законных представителей) и в соответствии с Инструкцией «Об организации занятий вариативной части учебного плана в общеобразовательных учреждениях ПМР» (принята приказом Министра просвещения от 22.08.2002 г. № 558); в) в сельских школах (при отсутствии нормативной наполняемости классов) для деления классов (классов-комплектов) на подгруппы при изучении официальных языков и трудовом обучении. 15.2. Развивающие занятия, которые предназначены для организации новых форм образовательного процесса, обеспечивающего реализацию индивидуально-творческих, оздоровительных и познавательных потребностей детей. Занятия активно-двигательного и поискового характера могут быть организованы в форме кружков, секций, детских объединений, клубов, творческих групп и т. д. 15.3. Учебные и развивающие занятия осуществляются в соответствии с расписанием второй половины дня (вне учебных занятий) и проводятся согласно рабочим календарным планам, утверждаемым администрацией образовательного учреждения или соответствующим программам, разрешенным к использованию в ПМР. Комплектование групп обучаемых (других организационных форм) проводится на добровольной основе, согласно заявлению учащегося или его родителей (законных представителей). Группы могут формироваться на разновозрастной основе и иметь непостоянный количественный состав. 15.4. Учебные и развивающие занятия финансируются в зависимости от количества групп, согласно количеству часов в соответствующем классе и исходя из норм наполняемости групп (в соответствии с Инструкцией «Об организации занятий вариативной части учебного плана в общеобразовательных учреждениях ПМР»). Предусматривается формирование разновозрастных групп при проведении учебных и развивающих занятий. В этой связи разрешается использование вакансий часов вариативной части в отдельных классах на соответствующие занятия в других классах, однако, при этом не должны превышаться нормы максимально допустимой учебной нагрузки на обучаемого. Продолжительность одного учебного или развивающего занятия должна составлять до 45 минут. 15.5. В 9(10) классе часы вариативной части Базисного плана, отведенные на учебные курсы, факультативы и групповые занятия рекомендуется использовать на организацию предпрофильной подготовки учащихся. 10


16. Практическая подготовка предусматривает различные формы организации производительного труда учащихся (участие в сельскохозяйственных или ремонтных работах, благоустройстве территории, помощи престарелым и т. п.). Вопросы, связанные с организацией производительного труда, решаются Советом или педагогическим советом образовательного учреждения по согласованию с родительским комитетом образовательного учреждения. От участия в трудовой практике освобождаются учащиеся, имеющие соответствующее заключение врача (справка ВКК). Конкретные формы, сроки и порядок организации трудовой практики определяются образовательным учреждением самостоятельно или в договоре с базовым предприятием (другим юридическим или физическим лицом). Возможно использование времени, выделяемого на трудовую практику, для посильного участия обучающихся в ремонте и благоустройстве образовательного учреждения. При этом нормы рабочего времени для обучающихся определяются действующим законодательством ПМР, организация труда, осуществляется в соответствии с Законом ПМР «Об охране и безопасности труда» (от 8.06.1993 года) и Правилами по технике безопасности и производственной санитарии при трудовом обучении и летних практических работах учащихся 9–10������������������������������������������������ ���������������������������������������������������� (����������������������������������������������� 11��������������������������������������������� ) классов общеобразовательных школ в сельскохозяйственном производстве. III. Организация образовательного процесса 17. Нормативные сроки освоения образовательных программ в сфере общего образования — 11(12) лет для очной формы обучения и 12(13) лет для очно-заочной формы обучения, в том числе по ступеням общего образования: а) начальное общее образование — 4 года; б) основное общее образование – 5(6) лет; в) среднее (полное) общее образование — 2 (3) года. 18. Продолжительность учебного года (без учета каникул) составляет 33 (в 1-х классах), 34 (в остальных классах) учебные недели. 19. Учебный годовой график образовательного учреждения разрабатывается на основании следующей структуры организации образовательного процесса: 19.1. Начало учебного года 1 сентября, завершение учебных занятий во всех классах 25 мая следующего календарного года. 19.2. Учебный год делится на четыре учебные четверти, в промежутках между которыми проводятся каникулы: а) осенние — 7 календарных дней (с 1 по 7 ноября включительно); 11


б) зимние — 11 календарных дней (с 31 декабря по 10 января включительно); в) весенние — 7 календарных дней (с 25 марта по 31 марта включительно); г) для учащихся 1-х классов устанавливаются дополнительные недельные каникулы в середине февраля. 19.3. Промежуточная аттестация проводится с 26 по 31 мая включительно, а в 10 классах с углубленным изучением отдельных предметов, лицейских и гимназических классах при введении 3-го экзамена промежуточная аттестация продлевается на 3 дня. 19.4. Итоговая аттестация в 9(10) классах проводится с 1 по 12 июня включительно, а в 11(12) классах начинается с 1 июня и заканчивается не позднее 22 июня. 19.5. В случае необходимости орган управления, в ведении которого находятся вопросы образования, может вносить изменения в структуру и содержание организации образовательного процесса. 20. На I ступени общего образования предусматривается единый режим работы (в рамках пятидневной учебной недели) для организаций образования всех уровней. 21. Реализация учебного плана в классах ���������������������������� II�������������������������� , ������������������������ III��������������������� ступени общего образования массовых школ предусматривает режим шестидневной учебной недели. Реализация учебного плана в классах II����������������������������� ������������������������������� , III������������������������ ��������������������������� ступени организаций образования повышенного уровня обеспечивается в соответствии с фактической нагрузкой и с учетом Санитарных правил и норм (САЗ 05-18). 22. Продолжительность урока в классах ������������������������������� I������������������������������ ступени: 40 минут в 1-х классах; 45 минут во 2–4 классах, в классах II–III ступени — 45 минут. 23. Перечень учебных дисциплин, при изучении которых осуществляется деление классов на группы, и порядок деления установлен Государственными минимальными социальными стандартами образования (утверждены Постановлением Правительства Приднестровской Молдавской Республики от 14.04.2000 г. № 132). IV. Требования к рабочим учебным планам образовательных учреждений 24. Рабочие учебные планы образовательного учреждения разрабатываются на основе Базисного учебно-развивающего плана. 25. Рабочие учебные планы на новый учебный год рассматриваются и принимаются на педагогическом Совете образовательного учреждения не 12


позднее 15 мая текущего учебного года, согласовываются с учредителем (органом управления образованием) и утверждаются руководителем образовательного учреждения не позднее 15 июня текущего года. 26. На титульном листе учебного плана должны быть следующие записи: а) дата принятия на педагогическом совете; б) дата согласования с УНО; в) дата и номер приказа его утверждения. 27. На основании рабочего учебного плана осуществляется: а) планирование педагогической нагрузки педагогическим работникам, которая после согласования с профсоюзным комитетом образовательного учреждения доводится под роспись до сведения каждого работника перед его уходом в очередной отпуск; б) составление основного и второго расписания занятий на новый учебный год; в) формирование перечня учебных и развивающих занятий вариативной части и подготовка их ресурсного обеспечения; г) проектирование годового плана работы образовательного учреждения. 28. При согласовании рабочих учебных планов образовательное учреждение обязано предоставить сетку часов и свою пояснительную записку к ней. 29. В сетке часов инвариантная часть должна соответствовать инвариантной части Базисного учебно-развивающего плана, а вариативная часть предельно конкретизирована с указанием видов и названий учебных и развивающих занятий и распределением их по классам. 30. Образовательное учреждение после утверждения рабочего учебного плана не в праве вносить в него изменения в течение учебного года без согласования с учредителем (органом управления образования).

13


14 4

5

2

2

2 2

2

2

2

1

5

3

3

2

3

8

История

2

2

2

5

3

3

2

4

7

Химия

Физика и астрономия 2

2

5

3

3

2

6

2

2

5

3

3

2

6

География

2

4

2

2

3

5

2

1

4

2

2

3

5

6

Биология

Природоведение

Окружающий мир

1

4

Информатика н информационнокоммуни-кативные технологии

4

2

4

Математика

1

Официальный язык (рус, молд., укр.)

5

2

4

Родная литература (рус, молд., укр.)

3

Количество часов в неделю по классам

ИНВАРИАНТНАЯ ЧАСТЬ

2

Иностранный язык (англ., нем., фр., исп.)

5

1

Родной язык (рус, молд., укр.)

Учебные предметы (10)

3-4-4 3-4-4

2-2-2 2-2-2

2-3-4 2-3-4

2-2-2 2-2-2

2-2-3 2-2-3

1-2-3 1-2-3

5-6-7 5-6-7

3-4-5 3-4-5

2-3-4 2-3-4

3-4-5 3-4-5

2-3-3 2-3-3

9

БАЗИСНЫЙ УЧЕБНО-РАЗВИВАЮЩИИ ПЛАН общего образования в Приднестровской Молдавской Республике

3

2

2

2

2

1

5

2

2

3

1

3

2

3

1

2

1

5

2

2

3

1

базовый

10(11) 11(12)


15

0/34

32

2

2

2

0/35

33

0/35

34

Трудовая деятельность (в днях)

25

23

Общий объем учебного плана

1 1

3

Развивающие занятия активнодвигательного и поисково-творческого характера по выбору учащихся

Групповые занятия, учебные курсы и факультативы

25

1

I

25

1

1

34

1

1

36

2

2

37

2

2

37

3

37

3

до 10 до 10 до 10 до 10 до 10 до 10

33

2

2

0/35

34

2-1-0 2-1-0

2-3-3 2-3-3

1-1-2 1-1-2

ВАРИАТИВНАЯ ЧАСТЬ (УЧЕНИЧЕСКИЙ И ШКОЛЬНЫЙ КОМПОНЕНТ)

0/32

Максимальная учебная нагрузка на одного уч-ся при пятидневке / ше- 20 23/25 23/25 23/25 0/31 стидневке, не более

23

2 32

23

2 29

23

1

2

2

1

1

ИТОГО (в том числе — академиче20 ская нагрузка)

1

2

1

Технология, труд

2

1

1

1

2

1

1

1

Основы безопасности жизнедеятельности / Начальная военная подготовка

2

1

2

1

Физическая культура

1

1

Музыка

1

1

1

1 1

Изобразительное искусство

1

1

Обществознан не

40

2

3

0/36

33/35

2

2/2

2

2

40

2

3

0/36

33/35

2

2/2

2

2


Примерные учебно-развивающие планы для профильного обучения на III ступени общего образования (средняя школа) в ПМР Пояснительная записка Среднее (полное) общее образование — завершающая ступень общего образования, призванная обеспечить функциональную грамотность и социальную адаптацию обучающихся, содействовать их общественному и гражданскому самоопределению. Эти функции предопределяют направленность целей на формирование социально-грамотной и социально мобильной личности, осознающей свои гражданские права и обязанности, ясно представляющей себе потенциальные возможности, ресурсы и способы реализации выбранного жизненного пути. Эффективное достижение указанных целей возможно при введении профильного обучения, которое является системой специализированной подготовки (профильного обучения) в старших классах общеобразовательной школы, ориентированной на индивидуализацию обучения и социализацию обучающихся, в том числе с учетом реальных потребностей рынка труда, отработки гибкой системы профилей и кооперации старшей ступени школы с учреждениями начального, среднего и высшего профессионального образования. Профильное обучение – средство дифференциации и индивидуализации обучения, когда за счет изменений в структуре, содержании и организации образовательного процесса более полно учитываются интересы, склонности и способности обучающихся, создаются условия для образования старшеклассников в соответствии с их профессиональными интересами и намерениями в отношении продолжения образования. При этом существенно расширяются возможности выстраивания обучающимся индивидуальной образовательной траектории. Переход к профильному обучению позволяет: — создать условия для дифференциации содержания обучения старшеклассников, построения индивидуальных образовательных программ; обеспечить углубленное изучение отдельных учебных дисциплин; установить равный доступ к полноценному образованию разным категориям обучающихся, расширить возможности их социализации; — обеспечить преемственность между общим и профессиональным образованием, в том числе более эффективно подготовить выпускников общеобразовательных организаций, реализующих программы среднего 16


(полного) общего образования к освоению программ высшего профессионального образования. Принципы построения Базисного учебного плана для ��������������� III ступени ����������� общего образования основаны на идее двухуровневого (базового и профильного) компонента государственного стандарта. Исходя из этого, учебные дисциплины могут быть представлены в учебном плане образовательного учреждения и (или) выбраны для изучения обучающимися либо на базовом, либо на профильном уровне. Выбирая различные сочетания базовых и профильных учебных дисциплин и учитывая нормативы учебного времени, установленные СанПиНами, каждое образовательное учреждение, а в принципе и каждый обучающийся вправе формировать собственный учебный план. Такой подход оставляет образовательному учреждению широкие возможности организации одного или нескольких профилей, а обучающимся – выбор профильных и элективных учебных дисциплин, которые в совокупности и составят его индивидуальную образовательную траекторию. Базовые общеобразовательные предметные области – учебные дисциплины, направленные на завершение общеобразовательной подготовки обучающихся. Базисный учебный план предполагает функционально полный, но минимальный их набор. Обязательными базовыми учебными дисциплинами являются: «родной язык», «литература», «иностранный язык», «математика», «история», «физическая культура», а также интегрированные учебные дисциплины «обществознание (включая экономику и право)» и «естествознание». Остальные базовые учебные дисциплины изучаются по выбору. Профильные общеобразовательные предметные области – учебные дисциплины повышенного уровня, определяющие специализацию каждого конкретного профиля обучения. Так, «физика», «химия», «биология» являются обязательными учебными дисциплинами в естественно-научном профиле; «литература», «родной язык» и «иностранный язык» – в филологическом профиле; «обществоведение», «право», «экономика» и др. – в социально-экономическом профиле и т. д. Совокупность базовых и профильных общеобразовательных учебных дисциплин определяет состав компонента базисного учебного плана. При профильном обучении обучающийся выбирает не менее двух учебных дисциплин на профильном уровне. В случае, если предметные области «математика», «родной язык», «литература», «иностранный язык», «история», входящие в инвариантную часть БУРПа, изучаются на профильном уровне, то на базовом уровне они не изучаются. 17


Элективные учебные курсы – обязательные учебные дисциплины по выбору учащихся из компонента образовательного учреждения. Элективные учебные курсы выполняют три основные функции: — «надстройки» профильной учебной дисциплины, когда такой дополненный профильный учебный предмет становится в полной мере углубленным (а образовательное учреждение (класс), в котором он изучается, превращается в традиционное общеобразовательное учреждение с углубленным изучением отдельных предметов); — развивают содержание одной из базовых учебных дисциплин, что позволяет поддерживать изучение смежных учебных дисциплин на профильном уровне или получить дополнительную подготовку для сдачи единого государственного экзамена по выбранной предметной области; — способствует удовлетворению познавательных интересов в различных областях деятельности человека. Реализация Примерного плана предусматривает шестидневную учебную неделю. ПРИМЕРНЫЕ УЧЕБНЫЕ ПЛАНЫ для некоторых возможных профилей Учебные предметы

Кол-во часов (в неделю) за два года обучения

Физико-математический профиль 1. Базовые учебные предметы Родной язык

2

Второй официальный язык Родная литература Иностранный язык

4 6 4

История Обществознание (включая экономику и право) Естествознание Физическая культура

6 4 6 4

Начальная военная подготовка/ Основы безопасности жизнедеятельности 2. Профильные учебные предметы Математика

4/4

12

Информатика и информационно-коммуникативные технологии

8

Физика

10

18


3. Элективные учебные предметы Учебные дисциплины, предлагаемые образовательным учреждением, учебные практики, проекты, исследовательская деятельность Максимальная учебная нагрузка 4. Вариативная часть (ученический компонент) Учебные курсы, факультативы, групповые занятия Развивающие занятия активно-двигательного, поисково-творческого характера по выбору учащихся Общий объем учебного плана

6 76/4 2 2 84

Физико-химический профиль 1. Базовые учебные предметы Родной язык

История Обществознание (включая экономику и право) Биология География

2 4 6 4 6 4 2 2

Физическая культура

4

Второй официальный язык Родная литература Иностранный язык

Начальная военная подготовка/ Основы безопасности жизнедеятельности 2. Профильные учебные предметы Математика Физика Химия 3. Элективные учебные предметы Учебные дисциплины, предлагаемые образовательным учреждением, учебные практики, проекты, исследовательская деятельность Максимальная учебная нагрузка 4. Вариативная часть (ученический компонент) Учебные курсы, факультативы, групповые занятия Развивающие занятия активно-двигательного, поисково-творческого характера по выбору учащихся Общий объем учебного плана

4/4 12 10 6 10 76/4 2 2 84

Химико-биологический профиль 1. Базовые учебные предметы 19


Родной язык Второй официальный язык Родная литература Иностранный язык История Обществознание (включая экономику и право) География Физика Физическая культура Начальная военная подготовка/ Основы безопасности жизнедеятельности

2 4 6 4 6 4 2 4 4 4/4

2. Профильные учебные предметы Математика Химия Биология

12 6 6

3. Элективные учебные предметы Учебные дисциплины, предлагаемые образовательным учреждением, учебные практики, проекты, исследовательская деятельность

12

Максимальная учебная нагрузка 4. Вариативная часть (ученический компонент) Учебные курсы, факультативы, групповые занятия Развивающие занятия активно-двигательного, поисково-творческого характера по выбору учащихся Общий объем учебного плана

76/4 2 2 84

Биолого-географический профиль 1. Базовые учебные предметы Родной язык Второй официальный язык Родная литература Иностранный язык История Обществознание (включая экономику и право) Физика Химия Физическая культура Начальная военная подготовка/ Основы безопасности жизнедеятельности 20

2 4 6 4 6 4 4 2 4 4/4


2. Профильные учебные предметы Математика География Биология

12 6 6

3. Элективные учебные предметы Учебные дисциплины, предлагаемые образовательным учреждением, учебные практики, проекты, исследовательская деятельность

12

Максимальная учебная нагрузка 4. Вариативная часть (ученический компонент) Учебные курсы, факультативы, групповые занятия Развивающие занятия активно-двигательного, поисково-творческого характера по выбору учащихся Общий объем учебного плана

76/4 2 2 84

Социально-экономический профиль 1. Базовые учебные предметы Родной язык Второй официальный язык Родная литература Иностранный язык Информатика и информационно-коммуникативные технологии История Естествознание Физическая культура Начальная военная подготовка/ Основы безопасности жизнедеятельности 2. Профильные учебные предметы Математика

2 4 6 4 2 6 6 4 4/4

Обществоведение Экономика Право География

12 6 6 2 6

3. Элективные учебные предметы Учебные дисциплины, предлагаемые образовательным учреждением, учебные практики, проекты, исследовательская деятельность

6

Максимальная учебная нагрузка

76/4

4. Вариативная часть (ученический компонент) Учебные курсы, факультативы, групповые занятия

2 21


Развивающие занятия активно-двигательного, поисково-творческого характера по выбору учащихся

2

Общий объем учебного плана

84

Социально-гуманитарный профиль 1. Базовые учебные предметы Второй официальный язык Иностранный язык Математика Экономика Естествознание Мировая художественная культура Физическая культура Начальная военная подготовка/ Основы безопасности жизнедеятельности 2. Профильные учебные предметы Родной язык Родная литература История Обществоведение Право 3. Элективные учебные предметы Учебные дисциплины, предлагаемые образовательным учреждением, учебные практики, проекты, исследовательская деятельность Максимальная учебная нагрузка 4. Вариативная часть (ученический компонент) Учебные курсы, факультативы, групповые занятия Развивающие занятия активно-двигательного, поисковотворческого характера по выбору учащихся Общий объем учебного плана

4 4 10 1 6 2 4 4/4 6 10 8 6 4 7 76/4 2 2 84

Филологический профиль 1. Базовые учебные предметы Второй официальный язык Математика История Обществознание (включая экономику и право) Естествознание Мировая художественная культура 22

4 8 6 4 6 2


Физическая культура

4

Начальная военная подготовка/ Основы безопасности жизнедеятельности 2. Профильные учебные предметы Родной язык Родная литература Иностранный язык Второй иностранный язык 3. Элективные учебные предметы Учебные дисциплины, предлагаемые образовательным учреждением, учебные практики, проекты, исследовательская деятельность Максимальная учебная нагрузка 4. Вариативная часть (ученический компонент) Учебные курсы, факультативы, групповые занятия Развивающие занятия активно-двигательного, поисково-творческого характера по выбору учащихся Общий объем учебного плана

4/4 6 10 12 4 6 76/4 2 2 84

Информационно-технологический профиль

(как пример одного из возможных вариантов реализации технологического профиля) 1. Базовые учебные предметы Родной язык Второй официальный язык Родная литература Иностранный язык История Обществознание (включая экономику и право) Естествознание Физика Физическая культура Начальная военная подготовка/ Основы безопасности жизнедеятельности 2. Профильные учебные предметы Математика Информатика и информационно-коммуникативные технологии 3. Элективные учебные предметы Учебные дисциплины, предлагаемые образовательным учреждением, учебные практики, проекты, исследовательская деятельность

2 4 6 4 6 4 6 4 4 4/4 12 8 12 23


Максимальная учебная нагрузка 4. Вариативная часть (ученический компонент) Учебные курсы, факультативы, групповые занятия Развивающие занятия активно-двигательного, поисково-творческого характера по выбору учащихся Общий объем учебного плана

76/4 2 2 84

Агротехнологический профиль

(как пример одного из возможных вариантов реализации технологического профиля) 1. Базовые учебные предметы Родной язык Второй официальный язык Родная литература Иностранный язык Математика История Обществознание (включая экономику и право) Физика Химия Физическая культура Начальная военная подготовка/ Основы безопасности жизнедеятельности 2. Профильные учебные предметы Биология Основы агрономии* Основы животноводства* Сельскохозяйственная техника* 3. Элективные учебные предметы Учебные дисциплины, предлагаемые образовательным учреждением, учебные практики, проекты, исследовательская деятельность Максимальная учебная нагрузка 4. Вариативная часть (ученический компонент) Учебные курсы, факультативы, групповые занятия Развивающие занятия активно-двигательного, поисково-творческого характера по выбору учащихся Общий объем учебного плана

2 4 6 4 8 6 4 4 2 4 4/4 6 4 4 4 10 76/4 2 2 84

* — Профильный учебный предмет на основе элементов государственного стандарта начального профессионального образования. 24


Индустриально-технологический профиль

Направление – электротехника / радиоэлектроника (как пример одного из возможных вариантов реализации технологического профиля) 1. Базовые учебные предметы Родной язык Второй официальный язык Родная литература Иностранный язык Математика Информатика и информационно-коммуникативные технологии История Обществознание (включая экономику и право) Естествознание Физическая культура Начальная военная подготовка/Основы безопасности жизнедеятельности 2. Профильные учебные предметы Физика Технология (включая электротехнику и радиоэлектронику* 3. Элективные учебные предметы Учебные дисциплины, предлагаемые образовательным учреждением, учебные практики, проекты, исследовательская деятельность Максимальная учебная нагрузка 4. Вариативная часть (ученический компонент) Учебные курсы, факультативы, групповые занятия Развивающие занятия активно-двигательного, поисковотворческого характера по выбору учащихся Общий объем учебного плана

2 4 6 4 8 2 6 4 6 4 4/4 10 9 7 76/4 2 2 84

* — Профильный учебный предмет на основе элементов государственного стандарта начального профессионального образования. Художественно-эстетический профиль 1. Базовые учебные предметы Родной язык Второй официальный язык Родная литература Иностранный язык

2 4 6 4 25


Математика История Обществознание (включая экономику и право) Естествознание Физическая культура Начальная военная подготовка/ Основы безопасности жизнедеятельности 2. Профильные учебные предметы Мировая художественная культура Профильные учебные предметы искусства* 3. Элективные учебные предметы Учебные дисциплины, предлагаемые образовательным учреждением, учебные практики, проекты, исследовательская деятельность Максимальная учебная нагрузка 4. Вариативная часть (ученический компонент) Учебные курсы, факультативы, групповые занятия Развивающие занятия активно-двигательного, поисковотворческого характера по выбору учащихся Общий объем учебного плана

8 6 4 6 4 4/4 6 12

10 76/4 2 2 84

* — Профильные учебные дисциплины выбираются образовательным учреждением в зависимости от направления подготовки. Оборонно-спортивный профиль 1. Базовые учебные предметы Родной язык Второй официальный язык Родная литература Иностранный язык Математика История Обществознание (включая экономику и право) Естествознание Начальная военная подготовка/ Основы безопасности жизнедеятельности 2. Профильные учебные предметы Физическая культура Основы безопасности жизнедеятельности 26

2 4 6 4 8 6 4 6 4/4 8 4


3. Элективные учебные предметы Учебные дисциплины, предлагаемые образовательным учреждением, учебные практики, проекты, исследовательская деятельность Максимальная учебная нагрузка 4. Вариативная часть (ученический компонент) Учебные курсы, факультативы, групповые занятия Развивающие занятия активно-двигательного, поисковотворческого характера по выбору учащихся Общий объем учебного плана

20 76/4 2 2 84

* — Профильные учебные дисциплины на основе элементов государственного стандарта среднего профессионального педагогического образования

27


государственный образовательный Стандарт общего образования по химии Пояснительная записка Конституция Приднестровской Молдавской Республики, признавая высшую ценность человека, его прав и свобод, провозглашает как одно из неотъемлемых ― право каждого на образование. Одним из важнейших инструментов реализации конституционных гарантий и права человека на образование являются государственные образовательные стандарты (ст. 41 Конституции Приднестровской Молдавской Республики). Государственные образовательные стандарты вводятся в систему нормативного правового обеспечения развития образования на основе закона Приднестровской Молдавской Республики «Об образовании» статьи 6–9. Государственные образовательные стандарты ― конвенциональная норма (правила политической практики, которые неукоснительно соблюдаются и считаются обязательными), отражающая общественный договор между семьей, обществом и государством. Государственные образовательные стандарты выступают инструментом организации и координации системы образования, служат ориентиром ее развития и совершенствования, критерием оценки адекватности образовательной деятельности целям и ценностям образования. Государственные образовательные стандарты обязательны для применения и соблюдения всеми образовательными организациями Приднестровской Молдавской Республики, реализующими основные образовательные программы независимо от организационно-правовой формы. Государственные образовательные стандарты определяют: — требования к структуре и содержанию основных образовательных программ; — требования к результатам освоения основных образовательных программ; 28


— требования к условиям реализации основных образовательных программ. Требования государственного образовательного стандарта являются основой для разработки государственной системы оценки качества образования. Изучение химии продолжает формирование естественнонаучной картины мира у обучающихся основной и средней (полной) общеобразовательной школы и направлено на: — освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; — овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; — развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; — применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. Преемственность преподавания предмета «Химия» на различных ступенях общего образования обеспечивается государственными общеобразовательными стандартами на основе концентрического подхода и государственной итоговой аттестацией в форме тестирования.

29


Стандарт основного общего образования Стандарт основного общего образования по химии включает шесть содержательных блоков: 1. Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии. 2. Вещества. 3. Химическая реакция. 4. Элементарные основы неорганической химии. 5. Первоначальные представления об органических веществах. 6. Химия и жизнь. Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей: — освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; — овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; — развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; — воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; — применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Обязательный минимум содержания основных образовательных программ Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. 30


Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование1. Понятие о химическом анализе и синтезе. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ. Вещество Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева. Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. 1 Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

31


Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Химическая реакция Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Элементарные основы неорганической химии Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей. Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода. Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли. Сера. Оксиды серы . Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты. Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа. Первоначальные представления об органических веществах Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений. 32


Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Представления о полимерах на примере полиэтилена. Химия и жизнь Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Требования к уровню подготовки выпускников В результате изучения химии ученик должен знать/понимать: — химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; — важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; — основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодический закон; уметь: — называть: химические элементы, соединения изученных классов; — объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; 33


— характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; — определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; — составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций; — обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; — распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; — вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: — безопасного обращения с веществами и материалами; — экологически грамотного поведения в окружающей среде; — оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; — критической оценки информации о веществах, используемых в быту; — приготовления растворов заданной концентрации. В соответствии с данным стандартом учителя химии должны знать, что из содержания учебных программ в основной школе исключены следующие разделы: 1. Электронные орбитали. Стандарт предусматривает лишь знакомство со строением электронных оболочек (энергетических уровней) атомов первых 20 элементов Периодической системы — распределение электронов по энергетическим уровням и строение внешнего электронного слоя. Например, для серы: S 2ē, 8ē, 6ē или 16S 1S22S22 p63S23p43d0. 16 2. Химические производства. Учащиеся рассматривают лишь химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты, аммиака и т. д. 34


3. Скорость химической реакции, химическое равновесие и способы его смещения. О скорости химической реакции дается лишь представление как о быстроте протекания химического процесса, которым можно управлять с помощью катализатора. 4. Некоторые типы расчетных задач: на выход продукта реакции, на избыток одного из реагентов, на вывод формул. 5. Минеральные удобрения. 6. Коррозия металлов. 7. Гидролиз солей. 8. Окислительно-восстановительные реакции рассматриваются только на уровне общих представлений: процессы окисления и восстановления, вещества (элемента) окислители и восстановители. Понятие об электролизе растворов солей дается на примере хлорида натрия. 9. Значительно сокращено содержание концентра «Органические вещества» в 9 классе. Из темы № 5 учебника «Химия. Методическое пособие. 8–9 классы» Р.П. Суровцевой, Л.С. Гузея, М.: Дрофа, 2002–2008 г. исключены разделы «Строение углеводородов», «Гомологи», «Изомеры». В теме «Ненасыщенные углеводороды» дается общее представление об алкенах, алкинах, аренах, полимерах (без написания формул). Обзорно излагается материал «Углеводороды в природе. Углеводороды как топливо. Нефть». В темах «Спирты», «Кислоты, эфиры, белки», «Углеводы» осуществляется фронтальное ознакомление с перечисленными веществами без написания формул указанных веществ. Практические работы «Качественное определение углерода и водорода в органических веществах»; «Получение этилена» и контрольную работу по курсу органической химии — исключить. На тему «Органические соединения» отводится 6 часов.

35


ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ Пояснительная записка Статус документа. Примерная программа по химии составлена на основе государственного стандарта основного общего образования. Примерная программа конкретизирует содержание стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В примерной программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач. Примерная программа выполняет две основные функции: Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета. Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся. Примерная программа является ориентиром для составления авторских учебных программ и учебников. Примерная программа определяет инвариантную (обязательную) часть учебного курса химии в основной школе, за пределами которого остается возможность авторского выбора вариативной составляющей содержания образования. При этом авторы учебных программ и учебников химии могут предложить собственный подход в части структурирования и определения последовательности изучения учебного материала, а также путей формирования системы знаний, умений и способов деятельности, развития и социализации учащихся. Тем самым примерная программа содействует сохранению единого образовательного пространства и предоставляет широкие возможности для реализации различных подходов к построению курса химии в основной школе. Структура документа. Примерная программа включает три раздела: пояснительную записку; основное содержание с примерным (в модальности «не менее») распределением учебных часов по разделам курса и возможную последовательность изучения тем и разделов; требования к уровню подготовки выпускников основной школы по химии. В примерной 36


программе представлено минимальное по объему, но функционально полное содержание. Общая характеристика учебного предмета. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по вышеуказанным шести блокам. Содержание этих учебных блоков в авторских программах может структурироваться по темам и детализироваться с учетом авторских концепций, но должно быть направлено на достижение целей химического образования. Цели. Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей: — освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; — овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; — развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; — воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; — применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. Место предмета в Базисном учебном плане для образовательных учреждений ПМР. Для обязательного изучения учебного времени «Химия» на этапе основного общего образования Базисный учебный план для образовательных учреждений отводит 136 часов. В том числе по 68 часов в 8 и 9 классах, из расчета 2 учебных часа в неделю. Примерная программа предусматривает резерв свободного учебного времени для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий. 37


Общеучебные умения, навыки и способы деятельности. Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни. Результаты обучения. Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья. Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися. Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, характеризовать, определять, составлять, распознавать опытным путем, вычислять. В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ (136 ч) Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии Химия как часть естествознания. Химия — наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. 38


Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ. Демонстрации Образцы простых и сложных веществ. Горение магния. Растворение веществ в различных растворителях. Лабораторные опыты Знакомство с образцами простых и сложных веществ. Разделение смесей. Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой). Практические занятия Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории. Очистка загрязненной поваренной соли. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Вещество Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные классы неорганических веществ. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы. 39


Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева. Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления). Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Демонстрации Химические соединения количеством вещества в 1 моль. Модель молярного объема газов. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Возгонка йода. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями. Образцы типичных металлов и неметаллов. Расчетные задачи Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Химическая реакция Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. 40


Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Демонстрации Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Лабораторные опыты Взаимодействие оксида магния с кислотами. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств. Практические занятия Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений. Расчетные задачи Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

Элементарные основы неорганической химии Водород, физические и химические свойства, получение и применение. Кислород, физические и химические свойства, получение и применение. Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе. Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Аммиак. Соли аммония. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода. Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло. 41


Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов. Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III). Демонстрации Взаимодействие натрия и кальция с водой. Образцы неметаллов. Аллотропия серы. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Распознавание соединений хлора. Кристаллические решетки алмаза и графита. Получение аммиака. Лабораторные опыты Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями). Растворение железа и цинка в соляной кислоте. Вытеснение одного металла другим из раствора соли. Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами). Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия. Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат-анионов и катионов аммония, натрия, калия, кальция, бария. Практические занятия Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа). Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств». Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».

Первоначальные представления об органических веществах Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений. 42


Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Представления о полимерах на примере полиэтилена. Демонстрации Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Образцы изделий из полиэтилена. Качественные реакции на этилен и белки. Практические занятия Изготовление моделей углеводородов.

Химия и жизнь Человек в мире веществ, материалов и химических реакций Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность. Демонстрации Образцы лекарственных препаратов. Образцы строительных и поделочных материалов. Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами. Практические занятия Знакомство с образцами лекарственных препаратов. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены. Резерв свободного учебного времени — 14 ч.

43


Требования к уровню подготовки выпускников основной общеобразовательной школы В результате изучения химии ученик должен знать/понимать: — химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; — важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; — основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодический закон; уметь: — называть: химические элементы, соединения изученных классов; — объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; — характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; — определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; — составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций; — обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; — распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; — вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; 44


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: — безопасного обращения с веществами и материалами; — экологически грамотного поведения в окружающей среде; — оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; — критической оценки информации о веществах, используемых в быту; — приготовления растворов заданной концентрации. В ходе реализации стандарта по химии следует обратить внимание на разгрузку обязательного минимума содержания основного общего образования. Этому призвано способствовать выделение материала курсивом (во всех трех стандартах), который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников. При традиционном подходе к изучению химии в начале курса рассматриваются вещества и их свойства, а потом под накопленные фактические знания подводится теоретическая основа: изучаются строение атома и Периодический закон. В таком случае мы повторяем путь, по которому исторически шло развитие химии как науки: накопление фактов — систематизация фактического материала (например, авторы Л. М. Кузнецова, Л. Г. Иванова). При нетрадиционном подходе к изучению химии (авторы Н. С. Новошинская и И. И. Новошинский) эффективным считается, что изучение курса химии целесообразно начинать с изучения строения атома, химической связи и строения вещества и только потом переходить к изучению свойств веществ. Данный подход сразу создает каркас, на который будут нанизываться изучаемые факты. Переход от общего к частному, такой подход реализован в учебниках Новошинских. Эти учебники характеризует системный подход к изложению материала. Учебник для 8 класса содержит понятия, востребованные в 8 классе. Все, что изучается позже, вынесено в 9 или 10 класс. Так, в 9 класс перенесены окислительно-восстановительные реакции, Периодический закон, газовые законы, химия элементов. И наоборот, электролитическая диссоциация веществ, реакции ионного обмена рассматриваются не в 9 классе, а в 8 классе. Так как в 8 классе рассматриваются вещества только с молекулярной и полной структурой, в учебнике изложен материал только о молекулярных и ионных кристаллических решетках. Сведения об атомных и металлических решетках включены в соответствующие разделы учебника 9 класса. Все понятия отрабатываются на конкретном химическом материале, например, теоретические знания об окислительно-восстановительных реакциях закрепляются в 9 классе при изучении химических свойств неорганических соединений элементов разных групп Периодической системы. 45


46

Физические и хими- Химическая реакция. Признаки Физические явления ческие явления химической реакции

3**

§ 1.4 [?] 4, 5, 8

Использование знаний, полученных ПЗ № 1 при изучении курса «Окружающий мир», «Естествознание», «Природоведение»

Ознакомление с лабо- Правила техники безопасности раторным оборудова- при работе в химическом кабинением те. Приемы обращения с лабораторным оборудованием по химии

Вещество. Свойства веществ. Физическое тело. Физические свойства § 1.1 [?] 1, 2, 3 Свойства тел. Материалы. Компо- веществ. Смеси § 1.2 [?] 2, 3 ненты § 1.3

Вещество. Смеси

Естественные науки: физика, биоло- Введение гия, геология и др. [?] 3, 4

Тема 1. Предмет химии (4 ч) Наука химия

Предмет химии

Тема занятия

Актуализация опорных знаний, умеВводимые опорные химические Задания ний, навыков по химии и междисципонятия и представления. Формина дом плинарным наукам. Типы решения разрование специальных навыков по учебникам личных задач

2 ПЗ №1

1

№ урока

(из расчета 2–3 часа в неделю)

8 класс

Базовый уровень

Примерное тематическое планирование учебного материала по химии


47

Химическая формула Простое вещество. Сложное ве- Вещества. Металлы. Неметаллы. Ато- § 2.4 щество. Химическая формула. Ин- мы. Молекулы. Символы химических [?] 3, 5, 6 декс элементов. Наименьшее общее кратное

Расчеты по химиче- Относительная молекулярная Относительная атомная масса эле- § 2.5 ской формуле масса. Массовая доля элемен- мента [?] 1 (последта. Определение массовой доли ние четыре), элемента по формуле вещества и 3, 8, 5*, 9* установление химической формулы вещества по массовым долям элементов

8–9

§ 2.3 [?] 2(а-г), 4 (первые три), 6*, 7*

§§ 2.1*; 2.2 [?] 2*, 3, 4, 6*

7

6

Тема 2. Химический элемент (5 ч)

Химический элемент Химический элемент. Символы Атом химических элементов. Первоначальное знакомство с таблицей химических элементов Д. И. Менделеева. Изотопы*. Алхимия* Относительная атом- Масса атома. Атомная единица ная масса массы. Относительная атомная масса

§ 1.5 [?] 1, 2

5

Сырье, продукты. Технологиче- Химическая промышленность ские процессы. Химическая форма движения материи

Задачи химии

4*


48

Валентность атомов Валентность. Высшая валентность. Индекс. Наименьшее общее кратное химических элемен- Низшая валентность. Валентность тов водорода и кислорода. Составление химических формул бинарных соединений

§ 3.1 [?] 2, 3, 4*, 5* ( о п р ед е л и т ь ва лентно сть марганца)

Закон сохранения массы. Роль М. В. Ломоносова в развитии химии Моль — единица количества веществ

Моль. Число Авогадро. Молярная Относительная атомная масса масса

Материальный баланс химической Уравнения химической реакции реакции. Сохранение массы веществ

18–19** Расчеты по уравнени- Решение задач по уравнениям ре- Уравнения химических реакций.Моль ям химических реак- акций, нахождение массы, количеций ства ве щества реагента или продукта реакции

16–17

15**

§ 3.6 [?] 2 (вода), 3, 4 § 3.7 ?1*, 2, 5

§ 3.4 [?] 2, 5, 6* § 3.5

Закон постоянства со- Постоянство состава Химическая формула § 3.2 става [?] 1(а, б), 2*, 4* 13–14** Уравнение химиче- Уравнение химической реакции. Химическая формула. Химическая ре- § 3.3 [?] 1(а), ской реакции Коэффициент акция 2(б, г), 3 (в, г)

12

10–11

Тема 3. Количественные соотношения в химии (12 ч)


49

Кислород в природе. Содержание кислорода в земной Кислород как химиче- хоре, гидросфере. Кислород – саский элемент. Оксиды мый распространенный химический элемент на Земле. Оксиды (состав) Физические и хими- Аллотропия. Аллотропные модические свойства кис- фикации. Состав молекулы и свойлорода ства озона Озон Состав молекулы кислорода. Окисление. Горение. Реакция окисления

22

§ 3.1 [?] 5 (железо) § 3.3 [?] 2 (а, в), 3(б) § 3.7 [?] 3

Свойства кислорода

§ 4.3 [?] 4*, 6 § 4.4 [?] 1(а, в, д*, е*), 3 § 4.6 [?] 2, 4

§ 4.5 [?] 1, 4

Содержание кислорода в воздухе. Ва- § 4.1 лентность кислорода [?] 1, 2*, 5 § 4.2 [?] 1,3

Физические свойства кислорода. Зависимость растворимости в воде газообразных веществ от температуры и давления 24 Получение кисло- Получение кислорода в лаборато- Получение кислорода из КМnO4 ПЗ № 2 рода и изучение его рии и промышленности. Газометр свойств

23**

Контрольная работа № 1 по темам: «Предмет химии», «Химический элемент», «Количественные соотношения в химии»

21

Вещество. Химическая реакция, уравнение химической реакции. Признаки химической реакции. Валентность. Химическая формула. Простые и сложные вещества. Моль. Законы: постоянства состава и сохранения массы веществ. Расчеты по химическим формулам и уравнениям химических реакций

Тема 4. Кислород (6 ч)

Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений, навыков учащихся по трем пройденным темам

20


50

Газы. Закон Авогадро Конденсированное состояние ве- Газообразное состояние вещества щества

Молярный объем газа Молярный объем газа. Нормальные условия

28

29

29

Физические и химические свойства водорода. Применение водорода

Валентность водорода

Состав молекулы водорода. Фи- Реакция окисления зические и химические свойства. Восстановление. Реакция восстановления

Водород в природе. Гидриды Водород как химический элемент

Тема 6. Водород (3 ч)

Тема 5. Газообразное состояние вещества (2 ч)

§ 6.3 [?] 3, 5 § 6.4 [?] 8(б), 11* § 6.6

§ 6.1 [?] 1, 2*, 4 § 6.2 [?] 2

§ 5.3 [?] 1(а, б), 2*, 4*

§ 5.1 [?] 1, 4* § 5 [?] 2

Строение Состав пламени (свечи, газовой го- Горение. Реакция окисления. Экзотер- § 4.10 релки, спиртовки) мические реакции. Применение кисло- [?] 1, 3*, 9 рода и воздуха § 4.11 [?] 1, 4

Горение, пламени

27

26

Воздух – смесь газов. Состав воздуха (количественный) Состав воздуха (качественный) § 4.7 Применение кислоро[?] 1, 2, 5* да и воздуха § 4.11 Тепловой эффект хи- Выделение теплоты. Поглощение Химические свойства кислорода. Ок- § 4.8 мической реакции теплоты. Тепловой эффект. Экзо- и сиды [?] 1, 4*, 6 эндотермические реакции. Термохимическое уравнение Скорость химической Скорость реакции. Факторы, влия§ 4.9 реакции ющие на скорость реакции [?] 2, 3*, 5

25


51

32

31

30

§ 6.5 [?] 2, 5*. 6, 9*

Сравнение свойств кислорода и Состав, свойства, применение, полу- § 6.5 [?] 7, 8 водорода чение водорода и кислорода. Окислительновоссстановительные реакции. Горение. Экзо- и эндотермические реакции. Оксиды. Расчеты по уравнениям реакции с использованием понятий моль и молярный объем газа

Правила техники безопасности при работе с газами. Способы собирания газов. Проверка прибора на герметичность

Тема 7. Вода. Водные растворы (4 ч) Вода в природе. Полу- Дистиллированная вода. Эколо- Расширение знаний, полученных из § 7.1 [?] 3 чение чистой воды гические проблемы, связанные с курса географии, естествознания и очисткой воды других предметов начальной школы по данному вопросу

Получение водорода. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II) Лабораторные и промышленные способы получения водорода. Взаимодействие водорода с основными оксидами Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений, навыков учащихся по темам: «Кислород», «Газообразное состояние вещества», «Водород» Контрольная работа № 2 по темам: «Кислород», «Газообразное состояние вещества», «Водород»


52

36

Кислоты

Определение кислоты. Основность Состав кислот. Кислотные оксиды кислот. Индикаторы (лакмус, метиловый оранжевый). Взаимодействие кислот с металлами (по типу реакции замещения)

Тема 8. Основные классы неорганических соединений (4 ч) § 8.1 [?] 1,3, 7, 8, 9 (а, б, е), 10*

§ 7.7 [?] 1 (а, г, д,), 2 (б, в, г), 3

Химические свойства Взаимодействие воды с металла- Оксиды (состав). Кислоты (состав) воды ми, неметаллами, оксидами. Гидроксильная группа. Основания. Основные и кислотные оксиды

35

34

Способы выражения Доля и концентрация вещества Процент. Массовая доля вещества. § 7.5 количественного со- в растворе. Массовая доля рас- *Моль, *объем раствора [?] 1, 2, 11 става раствора творенного вещества. *Молярная концентрация растворенного вещества. Решение задач с использованием концентрации раствора Растворимость ве- Растворимость веществ. Факто- Растворение веществ в воде § 7.6 ществ ры, влияющие на растворимость: [?] 4, 5, 6* природа веществ (растворяемого и растворителя), температура. Насыщенные растворы*

33*

§ 7.4 [?] 1, 2*

Физические свойства воды. Раствори- § 7.2 мость в воде газов, жидкостей, твердых § 7.3 [?] 1, 2 веществ

Процесс растворения Раствор. Растворение физико- Растворение веществ в воде химический процесс. Экзо- и эндотермический эффекты растворения. Кристаллогидраты

Физические свойства Растворитель воды. Вода — растворитель


53

40

Обобщение, система- Генетическая связь тизация и коррекция знаний учащихся по теме: «Основные классы неорганических со единений», связь между различными классами неорганических соединений

39

Реакция соединения. Определение реакций соединения Химические свойства кислорода, окси- § 9.1 (дописать Реакция разложения и разложения дов, нерастворимых оснований уравнения реакций), [?] 2 § 9.2 [?] 1

Тема 9. Типы химических реакций (5 ч)

Классификация простых веществ. Со- § 8.1 [?] 11 став, химические свойства кислот и § 8.3 [?] 6 оснований § 8.4 [?] 5 § 8.5 [?] 1, 2(а), 3

Реакция нейтрализа- Определение реакции нейтрали- Кислоты. Основания. Индикаторы. Ок- § 8.4 [?] 1, 3, 4 ции зации. Взаимодействие: кислот с сиды основаниями и с основными оксидами, щелочей с кислотными оксидами

Определение основания. Раство- Основные оксиды. Кислоты. Гидрок- § 8.3 римые в воде основания (щелочи) сильная группа. Индикаторы (лакмус, [?] 2, 5, 7, 8 и нерастворимые. Взаимодействие метиловый оранжевый оснований с кислотными оксидами и кислотами. Фенолфталеин – индикатор на щелочи. Разложение нерастворимых оснований

Основания

§ 8.2 [?] 2, 4*, 8*

Определение соли. Средняя соль. Растворимость солей в воде Кислая соль. Названия солей

Соли

38

37


54 Определение реакции обмена

Реакция обмена

Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по теме: «Типы химических реакций» Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по темам: «Вода, водные растворы», «Основные классы неорганических соединений», «Типы химических реакций»

Определение реакции замещения

Реакция замещения

44 Решение экспериПЗ № 3 ментальных задач по теме: «Основные классы неорганических веществ»

43

42

41

Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. Химические свойства основных классов неорганических веществ

Химические свойства кислот, основании, оксидов. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ

§ 8.5 [?] 4, 5, 7 § 9.1 [?] 1 § 9.4 [?] 4(г, д, е)

§ 8.1 [?] 7, 9 (г, д, е) § 8.3 [?] 4 § 8.5 [?] 2 (б) ПЗ № 6

§ 9.4 [?] 3(г, д, е), 4(а, б, в)

Взаимодействие кислот с основными § 9.4 [?] 1, 2*, оксидами, основаниями 3(а, б, в)

Взаимодействие кислот и воды с ме- § 9.3 [?] 1, 2 таллами


55

Периодическая систе- Период, группа ма химических элементов

§ 10.6 [?] 1*, 2, 3 (а, б), 4 (а, б)

S-Орбиталь. § 10.6 [?] 3 (в, г), 4 (в, г) § 10.7 Порядковый номер химического эле- § 10.8 мента. Электронное строение атома

Энергия электрона. р-орбиталь

Атомная орбиталь

§ 10.5

Электрон

49

48

§ 10.4 [?] 1*, 2, 3, 5 (первые три элемента)

Физический смысл порядкового номера химического элемента в таблице Д. И. Менделеева. Изотопы* Движение электрона Орбиталь (атомная). Электронная в атоме плотность Электронное строе- Энергия электрона. Энергетический ние атома уровень. S-орбиталь. р-орбиталь. Электронная формула. Строение атома Энергетические диа- Энергетические диаграммы граммы

§ 10.1, 10.2, 10.3

Нейтрон. Протон. Электрон

Состав атома

47

Химические свойства оксидов кислот, оснований. Типы химических реакций. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ

Тема 10. Строение атома (5 ч) Размер атома. Атом- Размер атома. Нейтрон, протон, Состав ядра атома ное ядро*. Электроны электрон

Контрольная работа № 3 по темам: «Вода, водные растворы», «Основные классы неорганических соединений», «Типы химических реакций»

46

45


56

Строение Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева

Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по темам «Строение атома», «Периодич. закон. Периодич. система химических элементов»

53

54

Электронное строение атома. Орби- § 10.6, 10.8, тали (атомные, молекулярные). Фи- 11.3, 11.4 зический смысл порядкового номера, группы, периода. Закономерность изменения химических свойств элементов и их соединений в А-группах и малых периодах

Физический смысл номера груп- Физический смысл порядкового но- § 11.4 пы и периода. Закономерности мера элемента. Периодический закон. [?] 1, 2, 3 изменения свойств химических Энергетическая диаграмма элементов в А-группах и малых периодах

§ 11.3 [?] 1, 2, 3

Современное содер- Современная формулировка Пе- Строение атома жание Периодическо- риодического закона го закона

52

§ 10.9 [?] 1*, 2, 5 § 10.8

Открытие Периодиче- Периодический закон. Группа ще- Периодическая система химических § 11.1 [?] 2, 4 ского закона. Жизнь лочных металлов. Группа галоге- элементов § 11.2 и деятельность Д. И. нов Менделеева

Тема 11. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система химических элементов ( 5 ч)

Соединение атомов Молекулярная орбиталь (МО). Энергетическая диаграмма между собой. Обра- Связывающая орбиталь*. Валентзование химической ные атомные орбитали связи

51**

50


57

Хлороводород. Соля- Получение хлороводорода и со- Химические свойства кислот. Правиная кислота ляной кислоты. Химические ла техники безопасности при работе с свойства и применение соляной кислотами кислоты

58

59 Решение эксперимен- Вытеснение галогенов из их со- Химические свойства галогенов, соПЗ № 4 тальных задач по теме лей. Качественная реакция на соли ляной кислоты. Правила техники без«Галогены» галогенов опасности

57

Строение атомов га- Электронные формулы атомов га- Неметаллы. Группа галогенов. Энерлогенов логенов гетические диаграммы атомов хлора и фтора Галогены – простые Строение молекул галогенов. Фи- Образование химической связи (соедивещества зические свойства галогенов нение атомов между собой). Молекулярная орбиталь Химические свойства Взаимодействие галогенов с метал- Окислитель (кислород). Восстановии применение галоге- лами, неметаллами, водой. Окис- тель (водород). Процессы окисления и нов лительные свойства галогенов. восстановления Окислительно-восстановительный процесс. Образование ионов. Катион. Анион

56

Тема 12. Галогены (4 ч)

Контрольная работа № 4 по темам «Строение атома», «Периодический закон. Периодическая система элементов»

55

§ 12.7 [?] 2, 4, 8 § 12.5 [?] 1, 2, 3(в)

§ 12.3 [?] 3(a) § 12.4 [?] 2, 3, 5(а, б) § 12.5 [?] 3(б, г) § 12.6

§ 12.1 [?] 2(а, б), 3(а, б) § 12.2 [?] 1, 2, 3


58

63

62

61

Химические свойства Восстановительная способность и применение щелоч- щелочных металлов. Взаимодейных металлов ствие щелочных металлов с неметаллами Гидроксид натрия Химические свойства, производство и применение гидроксида натрия Контрольная работа № 5 по темам «Галогены», «Щелочные металлы» Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений, навыков учащихся по курсу химии 8 класса

Электронное строение атома. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений в А-группах и периодах (первых трех) Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Образование химической связи

Химические свойства щелочей

§13.4 [?] 1, 2, 4, 5*

Взаимодействие щелочных металлов с § 13.3 водой, галогенами [?] 1, 3*, 5, 6

Строение атомов ще- Изменение восстановительной Группа щелочных металлов. Атомные § 13.1 лочных металлов способности щелочных металлов радиусы [?] 1, 2, 3 с увеличением заряда ядер их атомов Щелочные металлы – Атомная кристаллическая решет- Молекулярные орбитали § 13.2 ?1, 4*, простые вещества ка. *Энергетическая диаграмма 5, 6* атомного кристалла. Физические свойства щелочных металлов

Тема 13. Щелочные металлы* (14 ч)


59

Итоговый срез знаний, умений, навыков учащихся по курсу химии 8 класса

Классификация неорганических соединений. Основные химические свойства воды, кислот, оснований. Экзо- и эндотермические реакции. Решение задач по уравнению реакции с использованием понятий «масса веществ», «моль», «молярный объем газов» (н. у.)

1. Напишите электронные формулы атомов элементов № 12 и № 16, формулы их водородного соединения, высшего оксида и гидроксида. Укажите их характер. 2. Объясните изменение металлических свойств химических элементов в ряду Mg → Ca → Sr → Ba. 3. Даны вещества, формулы которых: SO2, NaOH, CaO, FeCl2, HNO3, Ca(HCO3)2, ZnO, Cu(NO3)2, HCl, CO2, K2SiO3, BeO, Na2SO4, Cu(OH)2, Na3PO4. Выпишите формулы солей и кислотных оксидов. Дайте название этим веществам. 4. Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить превращения, укажите тип каждой реакции: Cu(NO3)2+ ?+? Zn → ZnO → нитрат цинка + ?. Вычислите объем кислорода, необходимый для окисления 2,7 г алюминия.

(базовый уровень)

Содержание примерной итоговой контрольной работы за 8 класс

Условные обозначения: ПЗ — практические занятия. Одна звездочка (*) — материал 2-го уровня; две звездочки (**) обозначают темы, на изучение которых можно увеличить количество часов (если есть такая возможность). [?] — упражнения, вопросы, задачи.

64


60

4

Кристаллическая решетка Кристаллическая решетка. Сте- Аллотропные модификации. Окисклообразное состояние вещества лительная способность кислорода и озона Молекулярные кристаллы Молекулярная кристаллическая ре- Возгонка йода. Состав молекул и шетка. Вещества с молекулярной физические свойства галогенов кристаллической решеткой

Тема 1. Строение вещества (5 ч)

3

Атомная орбиталь. S-орбиталь, р-орбиталь. Энергетические диаграммы. Физический смысл порядкового номера элемента, номера А-группы периода. Закономерности изменения свойств химических элементов в А-группах. Заряд ядер атомов. Образование химической связи и ионов Классификация, состав, названия, химические свойства неорганических веществ

Повторение курса химии для 8 класса (2 ч)

Основные классы неорганических веществ. Связь между классами неорганических веществ

Химическая связь

Строение атома. Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Тема занятия

§16.2 [?] 3, 4*

§16.1 [?] 3, 4*, 7

§ 8.5 [?] 2(в), 3, 7

Глава 15 [?] 3*, 11 § 10.9

Глава 15 [?] 2, 16, 17 § 10.8

Актуализация опорных знаний, Вводимые опорные химические Задания умений, навыков по химии и межпонятия и представления. Формина дом дисциплинарным наукам. Типы рерование специальных навыков по учебникам шения различных задач

2

1

№ урока

9 класс

(из расчета 2–3 часа в неделю)


61

13

12

11

10

9

8

7

5–6

Электролиты. Неэлектролиты

§ 17.3 [?] 1, 7

Электропроводимость. Ион. Ион- § 17.1 ные соединения [?] 6, 13*, 16, 21* Состав кислот, оснований § 17.2 [?] 4*, 6, 9*

§ 16.5 [?] 5, 6, 7, 9 § 16

§16.3 [?] 6, 9*, 11*, 12* § 16.4 [?] 3*, 5, 11

Степень диссоциации. *Константа § 17.4 равновесия [?] 2, 3*, 5*, 8, 10 Реакция в растворах электро- Полные и сокращенные ионные Ионы. Диссоциация электролитов. § 17.5 литов уравнения химических реакций. Сильные и слабые электролиты. [?] 8*, 9, 10 Сфера реакции Растворимость веществ. Реакции (1–3), 11, 21 обмена

Электролиты и неэлектро- Электролиты. Неэлектролиты. литы Электролитическая диссоциация. Ион оксония Кислоты и основания Определение кислот, оснований, амфолитов с позиции электролитической диссоциации Обратимые реакции Химическое равновесие. Обратимые реакции. *3акон действующих масс. Степень диссоциации. *Константа равновесия. *Константа диссоциации Сильные и слабые электро- Сильные электролиты. Слабые литы электролиты

Тема 2. Электролиты (12 ч)

Общая система молекулярных ор- Молекулярная орбиталь. Металлы. биталей. Вещества с атомной кри- Диэлектрики сталлической решеткой Ионные кристаллы Ионная кристаллическая решетка. Ион. Состав оснований, солей Вещества с ионной кристаллической решеткой Жидкое состояние. Жид- Конденсированное состояние векие кристаллы щества

Атомные кристаллы


62

Контрольная работа № 1 по теме «Электролиты»

Электронное строение и свойства атомов химических элементов 3-го периода

19

20

18 ПЗ № 1

17

Закономерность изменения окислительно-восстановительных свойств атомов химических элементов 3-го периода с увеличением заряда ядер их атомов

Электронная формула атома. Энер- § 18.1 гетическая диаграмма. Окисли- [?] 1, 3, 4, 6* тельная и восстановительная способность химических элементов. Ионные соединения

Тема 3. От натрия до аргона (6 час)

§ 17.1 [?] 9, 17, 18*, 20* § 17.2 [?] 2, 8 § 17.5 [?] 10(4–6), 15 Правила техники безопасности при § 17.6 [?] 6 работе с кислотами и щелочами ПЗ № 1 § 17.4–17.5 [?] 10(7–9) 13, 14

§ 17.8 [?] 2, 3, 4, 6, 7

Соли как электролиты

16

Определение солей с позиций элек- Состав солей тролитической диссоциации. Химические свойства солей Обобщение, систематизация Химические свойства кислот, сои коррекция знаний учащихлей, оснований с позиций электрося по теме «Электролиты» литической диссоциации

Основания как электро- Определение оснований с позиций электролитической диссоциации. § 17.7 литы Классификация оснований. Химические свойства [?] 4, 5, 6

15

Определение кислот с позиций электролитической диссоциации. Химиче- § 17.6 ские свойства кислот. Уравнения окислительно-восстановительных реакций. [?] 5*. 8, 9, 10 Ряд активности металлов. Ионные реакции. Реакции замещения

Кислоты как электролиты

14


63

31

29-30

28**

Электронное строение атома серы

Химическое равновесие. Экзо- и эндотермические реакции Катализ Окисление оксида серы (IV) кислородом Серная кислота и ее соли Свойства и применение серной Общие химические свойства кислот кислоты и солей с позиций электролитической диссоциации Азот как простое веще- Строение молекулы азота. Приме- Химическая связь ство нение азота

Химическое равновесие

27

Сера и ее важнейшие соединения. Химизм производства серной кислоты. *Решение задач типа: «Определение выхода продукта реакции в процентах от теоретического» Условия смещения химического равновесия Катализатор

Тема 4. Химия неметаллических элементов (19 ч)

Сера

§ 19.2 [?] 4, 5*, 9* § 19.3 [?] 3, 7*, 9 §19.4 [?]4, 5, 18, 20* §8.1 §19.5 [?] 3, 10, 12*

§ 19.1 [?] 2, 4*, 5, 7, 12*, 18

Валентность высшая, низшая и Валентность. Электронная форму- § 18.2 переменная ла атома [?] 2, 11, 15* Валентность положительная и от- Химическая связь. Ионы § 18.3 рицательная [?] 10, 11*, 14* Свойства оксидов и ги- Закономерность изменения хими- Закономерность изменения свойств §18.4 дроксидов ческих свойств оксидов и гидрок- атомов химических элементов в пе- [?] 9, 10, 14, сидов, образованных элементами риоде с увеличением заряда ядер 19*, 20* одного периода с увеличением за- их атомов. Оксиды основные, ам- § 4.2, § 8 ряда ядер их атомов. Амфотерные фотерные, кислотные (состав) гидроксиды

Валентность и электронное строение атомов Ионная и ковалентная связь

26**

24– 25**

22–23

21


64

Фосфор и его соединения

Углерод и его соединения. Полу чение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов

38-39

Азотная кислота

Оксиды азота

37

35–36

34

Особенности строения атома углерода. Аллотропные модификации углерода. Кристаллические решетки, физические свойства, применение алмаза и графита. Лабораторный способ получения оксида углерода (IV), его свойства и применение. Свойства угольной кислоты. Кислые соли (состав, свойства). Качественная реакция на карбонаты

Аллотропные модификации. Химические свойства кислотных оксидов, кислот. Качественная реакция на углекислый газ

§ 19.10 [?] 3, 6, 10*, 11, 14*, 21, 25*, 28

§ 19.7 [?] 1, 8, 9 Химизм лабораторного и про- Химические свойства кислот с по- § 19.8 мышленного способов получения зиции электролитической диссо- [?] 3, 5*. 15 азотной кислоты, ее свойства и циации Табл. 19.2 применение Приходные соединения* фосфо- Электронное строение атома фос- Табл. 19.3 ра. Аллотропные модификации фора. Аллотропия. Химические § 19.9 фосфора. Основные химические свойства кислотных оксидов, кис- [?] 9*, 15, 17*, свойства и некоторые области лот 22, 23 применения фосфора, оксида фосфора (V), фосфорной кислоты. Комплексные удобрения

Радикал

32–33 Аммиак. Получение амми- Лабораторный и промышленный Химические свойства щелочей с § 19.6 ПЗ № 2 ака и изучение его свойств. способ получения аммиака. Свой- позиций электролитической диссо- [?] 5, 10, 14* Свойства аммиачной воды ства аммиака и его водного рас- циации Табл. 19.2 твора


65

Предмет органической хи- Органические соединения. Угле- Классификация веществ. Неорга- § 20.1 мии водороды. Производные углеводо- нические соединения углерода [?] 2, 4, 5*, 7* родов

45

Тема 5. Органические соединения (6 ч)

Контрольная работа № 2 по теме «Химия неметаллических элементов»

§ 19.4 [?] 21, 23*, 24 § 19.6 [?] 6*, 12 § 19.8 [?] 7*, 8*, 13* § 19.10 [?] 27, 31 § 19.11 [?] 4 (в, г)

44

Электронное строение атомов серы, азота, фосфора, углерода. Химические свойства и применение серы, оксида серы (VI), серной кислоты, азота, аммиака, азотной кислоты, фосфора, оксида фосфора (V), фосфорной кислоты, углерода, оксида углерода (IV), угольной кислоты, кремния, оксида кремния (IV), кремниевой кислоты

Химические свойства изученных § 19.9 [?] 21 неметаллов и их соединений

Гидролиз средних солей (три слу- Состав солей. Классификация со- § 19.11 чая) лей. Реакция нейтрализации [?] 4(а, б), 5*, 7* Кремний и его соединения Кремний и его соединения в при- Строение атома кремния § 19.12 роде. Свойства, применение крем[?] 1, 4*, 6* ния и оксида кремния (IV)

Гидролиз солей

42 Решение экспериментальПЗ № 3 ных задач по разделу «Неметаллы» 43 Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений, навыков учащихся по теме «Химия неметаллических элементов»

41**

40**


66

Обобщение матизация и коррекция знаний по углеводородам

Основные классы органи- Кислородсодержащие соединения Углеводороды §20.9 ческих соединений (спирты, альдегиды, карбоновые Состав, свойства, применение орга- [?] 4, 5, 6*, 8, кислоты, эфиры). Азотсодержа- нических веществ 12*, 18, 20* щие (амины, амиды, аминокислоты). Галогенопроизводные

49

50

Углеводороды (Гомологи. Изомеры. Строение. Свойства. Распространение в природе)

Тепловой эффект химической реакции. Теплотворная способность топлива Перегонка

Углеводороды как топливо Доля различных источников энергии в общем энергопотреблении. Экологические проблемы Нефть. Продукты перера- Состав нефти. Перегонка, крекинг. ботки углеводородов Фракция

Изомеры. Гомологи

48

Нефть. Уголь. Природный газ

Углеводороды в природе

47

46

§ 20.3 [?] 1, 6*, 8* § 20.5 [?] 1, 3, 4, 8*, 14* § 20.6 [?] 1, 2*, 3, 4 § 20.7 [?] 3*, 8, 9, 13* § 20.8 [?] 2, 3, 8, 9*, 11 § 20.10 [?] 2, 4*, 10* § 20.3 § 20.4 § 20.5

Способность атомов углерода об- Электронная формула атома угле- § 19.10 (строеразовывать большое число соеди- рода ние атома нений углерода) § 20.2 [?] 6, 7*, 10, 11*

Строение молекулы метана. Гомо- Состав молекулы метана логический ряд. Изомеры** Строение ненасыщенных Строение алкенов, алкинов, аре- Изомеры**. Гомологи** углеводородов нов, полимеров

Углерод


67

56

55

54

53

Атомная кристаллическая решетка. Свойства щелочных металлов. Ряд активности металлов Строение атома алюминия. Металлические свойства. Амфотерность оксидов и гидроксидов. Свойства алюминия Кальций и его соединения Известь. «Схватывание». Жест- Строение атома кальция. Химичекость воды. Умягчение воды. Ок- ские свойства основных оксидов и сид кальция (получение, свойства, щелочей применение). Превращения СаСО3 ↔ Са(НСO3)2 Элементы В-групп. Особенности Энергетические диаграммы d-элементы заполнения валентными электронами d-AO Свойства d-элементов и их Физические свойства металлов, об- Заполнение валентными электронасоединений разованных элементами В-групп. ми ФАО. Переменная валентность. Характер и химические свойства Классификация оксидов и гидрококсидов и гидроксидов, образо- сидов ванных элементами В-групп

Металлические свойства. Твердые растворы. Коррозия металлов. Благородные металлы» Алюминий и его соедине- Алюминотермия. Применение ния алюминия и оксида алюминия

Металлические свойства

52

§21.6 [?] 1, 2, 3

§ 21.5 [?] 1, 3

§21.4 [?] 3, 4, 5*, 8, 15

§21.3 [?] 6, 7*, 10, 11, 12*

§21.2 [?] 1, 2, 3, 9, 10*

Электрохимический ряд активно- Строение атома. Окислительно- §21.1 сти металлов восстановительные реакции. Реак- [?] 3, 4*, 8 ции замещения. Взаимодействие металлов с солями, водой, кислотами. Ряд активности металлов

Тема 6. Химия металлических элементов (13 ч)

Ряд активности металлов

51


68

Производство чугуна

Производство стали

Обобщение систематизация и коррекция знаний, умений, навыков учащихся по теме «Химия металлических элементов»

Контрольная работа № 4 по теме «Химия металлических элементов»

59

60

61

62

§ 21.3 [?] 13, 15 § 21.4 [?] 16 § 17, 20 § 21.7 [?] 7(6)

Сырье и химизм производства стали. Свойства и применение стали Строение атомов металлических элементов. Химические свойства и применение алюминия, железа, кальция и ихважнейших соединений. Химизм производства чугуна и стали*

§ 21.8 [?] 9

Сырье и химизм производства Сырьевая база для производства § 21.8 чугуна. Свойства и применение чугуна [?] 1, 6, 8 чугуна

Химические свойства алюминия, кальция, железа, их оксидов и гидроксидов. Качественная реакция на карбонаты

Железо и его соединения Физические свойства железа. Фер- Строение атома железа. Химиче- §21.7 (с валентностью +2 и +3) ромагнетизм*. Химические свой- ские свойства металлов. Ряд актив- [?] 4*, 5, 7(а) ства железа, оксидов железа FеО, ности металлов Изучение свойств железа и Fе2О3, Fе(ОН)3. Амфотерность его соединений соединений железа*

58 Решение экспериментальПЗ № 4 ных задач по теме «Химия металлических

57


69

63

Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений, навыков учащихся по курсу химии 9 класса

химическим уравнениям реакций: количества вещества, массы или объема газа (н. у.) по известному количеству вещества, массе, объему одного из реагентов или продуктов реакции. Расчет по химическим уравнениям реакций, протекающих при условии, когда одно из веществ имеется в избытке. *Вычисление на основе химических реакций массы продукта реакции по массе реагента, содержащего определенную долю примесей*

Химические свойства неметаллов (серы, азота, фосфора, углерода) и их важнейших соединений. Химические свойства металлов (алюминия, кальция, железа) и их основных соединений. Расчеты по

Электронное строение атома. Химическая связь. Химические свойства электролитов. Ионные уравнения реакций. Окислительновосстановительные процессы. Скорость химических реакций. Смещение химического равновесия. Основные классы органических соединений. Гомологи. Изомеры


Условные обозначения: ПЗ — практические занятия. Одна звездочка (*) — материал 2-го уровня; две звездочки (**) обозначают темы, на изучение которых можно увеличить количество часов (если есть такая возможность). [?] — упражнения, вопросы, задачи.

Содержание примерной итоговой контрольной работы за 9 класс (базовый уровень) 1. При взаимодействии 26,75 г хлорида аммония с гидроксидом кальция было получено 6г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака. 2. В 240 г воды растворили 100 г загрязненной соли и получили 25 %-ный раствор. Вычислите массовую долю нерастворимых примесей в образце соли. 3. Сплав бронзы, состоящий из алюминия и меди, масса которого 49,1 г, обработали соляной кислотой до прекращения выделения водорода. Объем образовавшегося газа оказался равным 6,72 л (н. у.) Вычислите массовую долю каждого компонента в этом образце бронзы.

70


примерное тематическое планирование учебного материала по химии с углубленным изучением предмета (под редакцией профессора, д. х. н. Л.С. Гузея)

8–9 классы Пояснительная записка Программа определяет содержание углубленного уровня изучения химии для учащихся 8–11 классов лицеев в соответствии со стандартом школьного химического образования и концентрической концепцией. Курс рассчитан на 4 часа в 8–9 классах и 5 часов в 10–11 классах. При этом курс химии 8–9 классов является завершенным, но может и служить основой для дальнейшего химического образования. Курс химии 8–9 классов знакомит с основными понятиями химии, рассматривает явления природы с химической точки зрения, а используемые межпредметные связи создают картину мира на уровне последних достижений современной науки. В курсе рассмотрены принципиальные вопросы: строение вещества, закономерности протекания химических реакций и их классификация, отражена связь между строением вещества и его свойствами, классификация и свойства веществ, причем как важнейших классов соединений, так и отдельных неорганических и органических соединений. Следование строгой логике принципа развивающего обучения, исторический подход при изложении учебного материала способствуют развитию творческого мышления учащихся. Основной теоретический материал курса химии рассматривается в 8–9 классах, что требует от учащихся более осознанного и глубокого изучения фактического материала. В курсе 10 класса развиваются полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. Курс 9 класса знакомит с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ: от углеводородов до биополимеров. Курс 11 класса углубляет и расширяет знания о строении и свойствах органических веществ. В целом курсы 10–11 классов создают основу для освоения программы, предназначенной поступающим в высшие учебные заведения. Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные 71


умения: работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит учащихся безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Отбор материала выполнен на основе принципа минимального числа вводимых специфических химических понятий и максимального использования знаний из других дисциплин, в том числе гуманитарных. Вводятся только те понятия, которые будут использоваться в курсе химии в целом. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на доступном для учащихся уровне современные представления о химической стороне явлений окружающего мира. Такое построение курса позволяет в полной мере использовать в обучении логические операции: анализ и синтез, сравнение и аналогия, систематизация и обобщение. Предлагаемая концентрическая программа углубленного изучения химии вооружает учащихся знаниями основ науки, способами их добывания, переработки и практического применения, способствует развитию личности учащихся, раскрывает значение химического образования для адаптации учащихся к процессам, протекающим в современном мире.

72


73

ПЗ № 1. Ознакомление с Правила техники безопасности лабораторным оборудо- при работе в химическом кабиванием нете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием по химии ПЗ № 2. Основные прие- Нагревательные устройства. мы лабораторных работ: Приемы обращения со спиртовизмельчение, растворе- кой ние, нагревание, выпаривание. Правила обращения со спиртовкой

3

4

Вещества. Чистые веще- Вещество. Свойства веществ. ства и смеси Свойства тел. Материалы. Компоненты

2

№ 1, 2

Тема 1. Предмет химии (8 ч) Наука химия

Предмет химии

Тема занятия

1

№ урока

Естественные науки: физи- Введение. ка, биология, геология и др.  3, 4 Физическое тело. Физи- § 1.1; ческие свойства веществ.  1, 2, 3. Смеси § 1.2;  2, 3.  § 1.1;  6, 7.  § 1.2;  2, 6 Использование знаний, ПЗ № 1 полученных при изучении курсов «Окружающий мир», «Естествознание», «Природоведение» Использование знаний, ПЗ № 1. полученных при изучении § 1.1; курса физики 7

Актуализация опорных Задания Вводимые опорные химические Лаборатор- знаний, умений и навыков на дом понятия и представления. Форные по химии и междисципли- по учебнику мирование специальных навыопыты нарным наукам. Типы ре- Л.С. Гузея ков шения расчетных задач «Химия. 8 кл.»

8 класс


74

ПЗ № 4. Разделение сме- Дистилляция, хроматография, сей веществ центрифугирование, декантация, мембранный способ разделения смесей в промышленности

Физические и химиче- Химическая реакция. Признаки ские явления химической реакции. Условия возникновения и течения реакций

Задачи химии

6

7

8

Сырье, продукты. Технологические процессы. Химическая форма движения материи

ПЗ № 3. Очистка загряз- Разделение смесей различными ненной поваренной соли способами

5

№ 4, 5

Демонстрации: – хроматографическое разделение неорганических ионов на бумаге, разделение пигментов зеленого листа; – разделение несмешивающихся жидкостей с помощью делительной воронки

Химическая промышленность. Использование знаний, полученных при изучении курса ботаники, зоологии, физики

Физические явления

Смеси. Способы разделения смесей: фильтрование, выпаривание Способы разделения смесей: отстаивание, перегонка, с помощью делительной воронки

§ 1.4;  6, 7.  § 1.4;  8, 9, 10, 11

ПЗ № 2. § 1.3;  5, 8, 10, 11, 12, 15 ПЗ № 2. § 1.3;  7.  § 1.3;  4


75

12

11

10

9

Урок-практикум «Расчет по химической формуле»

Тема 2. Химический элемент (6 ч) Химический элемент Химический элемент. Символы химических элементов. Первоначальное знакомство с таблицей химических элементов Д.И. Менделеева. Изотопы. Алхимия Относительная атомная Масса атома. Атомная масса элемасса мента. Атомная единица массы. Относительная атомная масса Химическая формула. Относительная молекулярная Расчеты по химической масса. Массовая доля элемента. формуле Простое вещество. Сложное вещество. Химическая формула. Индекс Демонстрации: ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов

Вещества. Металлы. Неметаллы. Атомы. Молекулы. Символы химических элементов. Относительная атомная масса элемента. Решение расчетных задач: – определение массовой доли элемента по формуле вещества; – вычисление относительной атомной массы элементов с учетом относительных количеств существующих в природе изотопов (массовых долей) Массовая доля элемента. Решение расчетных задач типа: – установление химической формулы вещества

Атом

 § 2.5;  7, 8.  § 2.4; 8

§ 2.3;  2(в, г), 4(а-в), 6, 7, 8  § 2.3;  7.  § 2.5;  5(б), 6(б)

§ 2.1, 2.2;  2, 3, 4, 6.  § 2.1;  8, 11


76

Уравнение реакции

химической Уравнение химической реакции. Коэффициент

со- Постоянство состава

17

постоянства

Закон става

16

 § 2.3; 6

§ 3.2;  1, 2.  § 3.2; 2 Химическая формула. Хи- § 3.3; мическая реакция  6, 7, 8.  § 2.3;  1, 2, 3

Химическая формула

Индекс. Наименьшее об- § 3.1; щее кратное  2, 3, 4, 5.  § 3.1; 9

Тема 3. Количественные отношения в химии (14 ч)

Валентность атомов хи- Валентность. Высшая валентмических элементов ность. Низшая валентность. Валентность водорода и кислорода. Составление химических формул бинарных соединений

Семинар по теме «Решение расчетных задач по химической формуле»

15

13–14

по массовым долям элементов; – установление химической формулы вещества, если известно отношение масс элементов в этой формуле


77

Закон сохранения массы Материальный баланс химичевещества ской реакции. Сохранение массы веществ

Роль М.В. Ломоносова в развитии химии

Моль — единица коли- Моль. Число Авогадро. Молярная чества вещества масса

Решение расчетных задач

Решение расчетных задач

18

19

20

21

22

Демонстрации: некоторые металлы, неметаллы и их соединения количеством вещества 1 моль (S, Fe, CuO, H2O)

Вычисление массы веществ по химическим формулам с использованием количества вещества Вычисление по химической формуле с использованием числа Авогадро, количества вещества

Относительная масса

§ 3.4;  3, 4, 5.  § 3.4;  4, 5

 § 3.6;  5, 6, 7, 8, 9

 § 3.6;  1, 2, 3, 4

§ 3.5;  § 3.4; 3 атомная § 3.6;  2, 3, 4

Уравнение химической реакции. Решение расчетных задач: – вычисление общей массы продуктов реакции с использованием закона сохранения массы веществ


78

Расчеты по уравнениям Решение задач по уравнениям химических реакций реакций

Расчеты по уравнениям химических реакций

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по темам 1–3

Контр. работа № 1 по темам: «Предмет химии», «Химический элемент», «Количественные соотношения в химии»

Анализ выполнения контрольной работы № 1

23

24

25–26

27

28

Уравнения химических ре- § 3.7; акций. Моль. Нахождение  1, 2, 3, массы, количества реаген- 4, 5 та или продукта реакции  § 3.7;  1, 2 Вещество. Химическая § 2.4;  1, реакция, уравнение хими- 5, 6. ческой реакции. Призна- § 3.1, 3.3; ки. Валентность. Химиче-  6. ская формула. Простые и § 3.7;  6. сложные вещества. Моль.  § 3.7;  Законы: постоянства со- 3. става и сохранения массы  § 2.5; веществ. 9 Расчеты по химическим формулам и уравнениям химических реакций


79

Озон

Аллотропия. Аллотропные модификации. Состав молекулы и свойства озона ПЗ № 5. Получение кислорода в лабораПолучение кислорода и тории и промышленности. Газоизучение его свойств метр

Воздух — смесь газов. Состав воздуха (количественПрименение кислорода и ный) воздуха

31

33

32

Физические и химиче- Состав молекулы кислорода. ские свойства кислорода Окисление. Горение. Реакция окисления

30

Тема 4. Кислород (10 ч)

Кислород в природе. Кис- Содержание кислорода в земной лород как химический коре, гидросфере. Кислород — элемент. Оксиды самый распространенный химический элемент на Земле. Оксиды (состав)

29

§ 4.3;  4, 6. § 4.4;  1(д, е), 3.  § 4.2;  9.  § 4.3;  7 § 4.5;  1, 4.  § 4.5,  7

Получение кислорода из ПЗ № 3. перманганата калия § 4.6;  2, 4.  § 4.4;  5, 6, 7 Состав воздуха (количе- § 4.7; ственный)  1, 2, 5. § 4.11;  § 4.7;  4, 7

Свойства кислорода

Физические свойства кислорода. Зависимость растворимости в воде газообразных веществ от температуры и давления

Содержание кислорода в § 4.1;  1, воздухе. Валентность кис- 2, 5. лорода § 4.2;  1, 3.  § 4.1;  5


80

Расчеты по термохимиче- Расчеты по термохимическим ским уравнениям уравнениям

Скорость химической ре- Скорость химической реакции. акции Факторы, влияющие на скорость реакции Горение. Управление ско- Строение пламени (свечи, газоростью горения вой горелки, спиртовки). Взрыв

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Кислород»

35

36

38

37

Тепловой эффект хими- Выделение теплоты. Поглощеческой реакции ние теплоты. Тепловой эффект. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимическое уравнение

34

№7

Демонстрации: растворение в воде концентрированной серной кислоты и аммиачной селитры

§ 4.8;  4, 5.  § 4.8; 4

§ 4.9;  1, 2, 3, 4, 5 Сжигание твердого, жидкого § 4.10;  и газообразного топлива, по- 3, 4, 8 жаротушение

Вычисление теплового эффекта реакции. Вычисление количества теплоты, выделившейся (поглотившейся) в результате химической реакции

Химические свойства кисло- § 4.8; рода. Оксиды  1, 4, 6.  § 4.8; 3


81

43

41–42

39–40

Водород в природе. Водо- Гидриды род как химический элемент

Решение задач с применением закона Авогадро

Тема 6. Водород (8 ч) Валентность водорода

§ 6.1;  1, 2, 4. § 6.2;  2.  § 6.1;  4, 5

§ 5.1;  1, 4. § 5.2;  1. § 5.3;  4, 6.  § 5.1;  6. § 5.3;  8 Нахождение формулы соеди-  § 5.3; нения, если известна плот-  6 ность его паров по воздуху (водороду) или плотность газа. Вычисление объемов газообразных участников реакции при н.у. по известному количеству (массе) одного их них

Тема 5. Газообразное состояние вещества (4 ч) Газообразное и конден- Конденсированное состояние Газообразное состояние весированное состояние вещества. Молярный объем газа. щества. веществ. Закон Авогадро. Нормальные условия Решение задач: Молярный объем газа – расчеты объемных отношений газов в реакциях


82

Физические и химические Состав молекулы водорода. Фисвойства водорода. При- зические и химические свойменение водорода ства. Восстановление. Реакция восстановления

Контрольная работа № 2 по темам: «Кислород», «Газообразное состояние вещества», «Водород»

Состав, свойства, применение, получение водорода и кислорода. Окислительновос-становительные реакции. Горение. Эндо- и экзотермические реакции. Оксиды. Расчеты по уравнениям реакций с использованием понятий: моль, молярный объем газа, тепловой эффект химической реакции

47–48 Обобщение, систематиза- Сравнение свойств кислорода и ция и коррекция знаний, водорода умений и навыков учащихся по темам: «Кислород», «Газообразное состояние вещества», «Водород»

49

Правила техники безопасности при работе с газами. Способы собирания газов. Проверка прибора на герметичность

Реакции окисления

Лабораторные и промышленные способы получения водорода. Взаимодействие водорода с основными оксидами

45–46 ПЗ № 6. Получение водорода. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

44

§ 6.3;  3, 5. § 6.4;  8(б), 11. § 6.6 ПЗ № 4. § 6.5;  2, 5, 6, 9.  § 6.4;  1(в), 2(а). § 6.5;  1 § 6.5;  7, 8.  § 6.4;  1(а), 7, 8. § 6.5;  4


83

55–56 Способы выражения ко- Доля и концентрация вещества личественного состава в растворе. Массовая доля расраствора творенного вещества. Молярная концентрация растворенного вещества. Решение задач с использованием концентрации раствора

Раствор. Растворение — физикохимический процесс. Эндо- и экзотермический эффекты растворения. Кристаллогидраты

Физические свойства Растворитель воды. Вода — растворитель

52

53–54 Процесс растворения

Вода в природе. Получе- Дистиллированная вода. Эколоние чистой воды гические проблемы, связанные с очисткой воды

51

Тема 7. Вода. Водные растворы (12 ч)

Анализ выполнения контрольной работы № 2

50

§ 7.4;  1, 2

§ 7.2, 7.3;  1, 2

§ 7.1;  3.  § 7.1;  5(в)

Процент. Массовая доля ве- § 7.5; щества. Моль. Объем рас-  1, 2, твора 11.  § 7.5;  3(а), 4(б), 6, 7(а)

Расширение знаний, полученных из курса географии, естествознания и других предметов по данному вопросу Физические свойства воды. Растворимость в воде газов, жидкостей, твердых веществ Растворение веществ в воде


84

63

Кислоты

Определение кислоты. Основность кислот. Индикаторы (лакмус, метиловый оранжевый). Взаимодействие кислот с металлами (по типу реакции замещения)

№ 8–10

Состав кислот. Кислотные § 8.1; оксиды  3, 7, 8, 9, 10

Тема 8. Основные классы неорганических соединений (14 ч)

§7.7;  1, 2, 3, 4.  § 7.7;  8(а), 9(в), 11

Растворение веществ в воде. ПЗ № 5. Растворимость § 7.5;  3, 4, 7

59–60 ПЗ № 7. Приготовление Приготовление растворов растворов с определенной массовой долей растворенного вещества и заданной молярной концентрации 61–62 Химические свойства Взаимодействие воды с металлаводы ми, неметаллами, оксидами. Гидроксильная группа. Основания. Основные и кислотные оксиды

Оксиды (состав). Кислоты (состав). Решение задач: – расчеты по химическим уравнениям; – определение массовой доли вещества в растворе; – определение состава смеси; – комбинированные задачи

Растворение веществ в воде § 7.6;  4, 5, 6. § 7.6;  2

Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость: природа веществ (растворяемого и растворителя), температура. Насыщенные растворы

57–58 Растворимость веществ


85

Основания

Получение Применение

68

69

оснований.

Определение основания. Растворимые в воде основания (щелочи) и нерастворимые. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами и кислотами. Фенолфталеин — индикатор на щелочи. Разложение нерастворимых оснований

Определение соли. Средняя соль. Кислая соль. Названия солей

ПЗ № 8. Реакции обмена Взаимодействие кислот с основмежду оксидом меди (II) и ными оксидами, реакции обмена серной кислотой

65

66–67 Соли

Получение кислот. Применение

64

№ 11–13

 § 8.1;  6, 8(б, г), 9(б)

Меры предосторожности § 8.3;  при работе со щелочами 5.  § 8.3;  6(б), 7, 8

ПЗ № 6. § 8.1;  11.  § 8.1;  5, 6 Растворимость солей в воде § 8.2;  1, 2, 5, 6, 7 Основные оксиды. Кислоты. § 8.3; Гидроксильная группа. Ин-  2, 7, 8 дикаторы (лакмус, метиловый оранжевый)

Решение задач: – вычисление массы (объема) продукта реакции, если известны массы исходных веществ (одно из них дано в избытке) Оксиды. Кислоты. Правила техники безопасности


86

Получение солей

71

Определение реакции нейтрализации. Взаимодействие кислот с основаниями и основными оксидами, щелочей с кислотными оксидами

76

№ 17, 19

№ 14

§ 8.5;  6 Классификация простых ве- § 8.1– ществ. Состав, химические 8.5; свойства кислот и основа-  1, 2(в), ний 3;  § 8.5;  3, 4, 7(а)

Кислоты. Основания. Инди- § 8.4; каторы. Оксиды  1, 2, 3, 4, 5.  § 8.4;  7(б, в)

Тема 9. Типы химических реакций (10 ч) Реакция соединения. Ре- Определение реакций соедине№ 15, 16 Химические свойства кисло- § 9.1 (доакция разложения ния и разложения рода, оксидов, нераствори- п и с а т ь мых оснований уравнения������ ����� реакций);  2, 5. § 9.2;  1, 2

74–75 Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Основные классы неорганических соединений»

72–73 Генетическая связь между Генетическая связь различными классами веществ

Реакция нейтрализации

70


87

84

Контрольная работа № 3 по темам: «Вода. Водные растворы», «Основные классы неорганических соединений», «Типы химических реакций»

Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. Химические свойства основных классов неорганических веществ Химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Типы химических реакций. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ

Взаимодействие кислот и воды с металлами Взаимодействие кислот с основными оксидами, основаниями

82–83 ПЗ № 9. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических веществ»

Выполнение упражнений

79

№ 17

Химические свойства кислот, оснований, оксидов. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ

Реакция обмена

78

Определение реакций замещения Определение реакции обмена

80–81 Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по теме «Типы химических реакций»

Реакция замещения

77

§ 8.1;  7, 9. § 8.3;  4. § 8.5;  2. ПЗ № 6 § 8.5;  4, 5, 7. § 9.1;  1. § 9.4;  4

§ 9.4;  3, 4

§ 9.3;  1, 2 § 9.4;  1, 2, 3


88

Движение атоме

Электронное атома

Электронное строение атомов элементов I–III периодов Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

Энергетические диаграммы Энергетические диаграммы

88

89

90

91

в Орбиталь (атомная). Электронная плотность

строение Энергия электрона. Энергетический уровень. s-орбиталь, р-орбиталь, электронная формула. Строение атома

электрона

Состав атома

87

Физический смысл порядкового номера химического элемента в таблице Д.И. Менделеева. Изотопы

Размер атома. Атомное Размер атома, нейтрон, протон, ядро. Электроны электрон

86

Тема 10. Строение атома (10 ч)

Анализ выполнения контрольной работы № 3

85

§ 10.3, 10.4.  1, 2, 3, 4

§ 10.3

§ 10.2;  1, 2, 3, 5.  § 10.2;  7(а)

§ 10.1;  3, 4, 5

Энергия электрона, § 10.5; s-орбиталь, р-орбиталь  3. § 10.7.  § 10.6;  1, 2, 3

Энергетический уровень, s-,  § 10.4; p-орбитали, элект-ронная  1, 2, 4, формула, строение атома 5, 7

Атомная орбиталь

Нейтрон. Протон. Электрон. Решение задач: – вычисление относительной атомной массы химического элемента, если известен изотопный состав (в %) его природной смеси

Состав ядра атома


89

Порядковый номер химического элемента. Электронное строение атома Энергетическая диаграмма

§ 10.6.  § 10.6;  1–11 § 10.7;  1, 2, 3, 4, 5

Открытие Периодического Периодический закон. Группа закона щелочных металлов. Группа галогенов

Современное содержание Современная формулировка ПеПериодического закона риодического закона

Строение Периодической Физический смысл номера групсистемы химических эле- пы и периода. Закономерности ментов Д.И. Менделеева изменения свойств химических элементов в А-группах и малых периодах

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

99

100

101

Закономерности изменения  § 11.4; свойств химических элемен-  1–7 тов в А-группах и малых периодах

§ 11.3;  1.  § 11.3;  1, 8 Физический смысл поряд- § 11.4; кового номера элемента.  1, 2, 3 Периодический закон. Энергетическая диаграмма

Строение атома

§ 10.2

Периодическая система § 11.1;  химических элементов 2, 4

Тема 11. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов (10 ч)

97–98 Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева

96

94–95 Соединение атомов между Молекулярная орбиталь (МО). собой. Образование Связывающая орбиталь. химической связи Валентные атомные орбитали

92–93 Периодическая система Период, группа химических элементов


90

Контрольная работа № 4 по темам: «Строение атома», «Периодический закон и Периодическая система химических элементов» Анализ выполнения контрольной работы № 4 Тема 12. Галогены (12 ч)

108–109 Галогены — простые ве- Строение молекул галогенов. щества Физические свойства галогенов

106–107 Строение атомов галоге- Электронные формулы атомов нов галогенов

105

104

102–103 Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по темам: «Строение атома», «Периодический закон», «Периодическая система химических элементов»

§ 12.1;  2, 3.  § 12.1;  6(д), 10 Образование химической § 12.2; связи (соединение атомов  1, 2, 3. между собой). Молекуляр-  § 12.2; ная орбиталь  7, 8, 9, 10

Неметаллы. Группа галогенов. Энергетические диаграммы атомов хлора и фтора

Электронное строение ато- § 10.6, ма. Орбитали (атомные, мо- 10.8, 11.3, лекулярные). Физический 11.4 смысл порядкового номера, группы, периода. Закономерность изменения химических свойств элементов и их соединений в А-группах и малых периодах


91

119

118

Строение атомов щелоч- Изменение восстановительной ных металлов способности щелочных металлов с увеличением заряда ядер их атомов Щелочные металлы — Атомная кристаллическая репростые вещества шетка. Энергетическая диаграмма атомного кристалла. Физические свойства щелочных металлов

Тема 13. Щелочные металлы (14 ч)

Химические свойства галогенов, соляной кислоты. Правила техники безопасности

116–117 ПЗ № 11. Решение экс- Вытеснение галогенов из их сопериментальных задач по лей. Качественная реакция на теме «Галогены» соли галогенов

Молекулярные орбитали

§ 13.2;  1, 4, 5, 6.  § 13.2;  6, 7

Группа щелочных металлов. § 13.1;  Атомные радиусы 1, 2, 3

§ 12.7;  2, 4, 8. § 12.5;  1, 2, 3

Химические свойства кислот. Правила техники безопасности при работе с кислотами

Получение хлороводорода и соСоляная ляной кислоты. Химические свойства и применение соляной кислоты

§ 12.3;  3 § 12.4;  2, 3, 5. § 12.5;  3 § 12.6

114–115 ПЗ № 10. Хлороводород. кислота

Окислитель (кислород). Восстановитель (водород). Процессы окисления и восстановления

Окислитель. Восстанови- § 12.4; тель. Процессы окисления и  1–3 восстановления

№ 18, 19

112–113 Окислительно-во сст ановительные реакции

110–111 Химические свойства и Взаимодействие галогенов с применение галогенов металлами, неметаллами, водой. Окислительные свойства галогенов. Окислительно-восстановительный процесс. Образование ионов. Катион. Анион


92

учащихся по темам: «Галогены», «Щелочные металлы» 124 Контрольная работа № 5 по темам: «Галогены», «Щелочные металлы» 125 Анализ выполнения контрольной работы № 5 126–127 Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по курсу химии 8 класса

122–123 Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков

Гидроксид натрия

121

Химические свойства, производство, применение гидроксида натрия

Химические свойства ще- Восстановительная способность лочных металлов щелочных металлов с неметаллами

120

Электронное строение атома, закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений в А-группах и периодах (первых трех) Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

§ 12.3;  1, 2, 3 § 12.4;  1, 4 § 12.5; 3 галогенов и щелочных ме- § 13.3;  4 таллов § 13.4; 3

Строение атомов, образование простых веществ, окислительно-во сстановительные

Химические свойства ще- § 13.4; лочей  1, 2, 4, 5

Взаимодействие щелочных § 13.3; металлов с водой, галоге-  1, 2, 3, нами 5, 6


93

Комбинированные задачи

´ — упражнения, вопросы, задачи.

Условные обозначения ПЗ — практическое занятие. r — учебное пособие Л.С. Гузея «Вопросы, задачи, решения». М.: Дрофа, 2001–2004.

4 часа — резервное время.

128–129 Решение задач повышенной сложности. Выполнение тестов 130–132 Итоговый срез знаний, умений и навыков учащихся по курсу химии 8 класса

Образование химической связи. Классификация неорганических соединений. Основные химические свойства воды, кислот, оснований, солей. Экзо- и эндотермические реакции


Содержание примерной итоговой контрольной работы за 8 класс (углубленый уровень) 1. Напишите электронные формулы атомов электронов № 13 и № 35. Постройте энергетическую диаграмму атома кислорода. Напишите формулу и назовите соединение, образованное элементами № 3 и № 16. Укажите заряды ионов, входящих в состав этого соединения. 2. Среди химических элементов Li������������������������������������ �������������������������������������� , He�������������������������������� ���������������������������������� , Na���������������������������� ������������������������������ , O������������������������� �������������������������� , S���������������������� ����������������������� укажите элемент, радиус атома которого: а) наименьший, б) наибольший. Ответ мотивируйте. Укажите элемент с наиболее выраженными металлическими свойствами и элемент с наиболее выраженными неметаллическими свойствами. 3. Напишите уравнение химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, укажите тип химических реакций: CuCl2+

?+? Fe → Fe2O3 → хлорид железа (III) + ?. а) Г↓ + HCl → ? + ? б) Д↓ + Н2 → ? + ? Для последних двух реакций укажите окислитель и восстановитель. Назовите вид химической связи в молекуле водорода. 4. Укажите характер среды, которую покажет лакмус, если к раствору соляной кислоты массой 200 г, массовая доля хлороводорода в котором 0,073, добавили раствор гидроксида натрия массой 200 г с массовой долей гидроксида натрия 0,040.

94


95

Строение атома. Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Атомная орбиталь. s-, р-орбитали. Энергетические диаграммы. Атомный (порядковый) номер химического элемента — заряд ядра атома

Химическая связь. Понижение энергии системы при образовании молекулярной орбитали. Образование ионов

3–4

5–6

Тема занятия

1–2

№ урока

Глава 15;  17, 18, 20, 21.  Глава 15;  12, 13, 15, 16

Глава 15; § 10.8;  2, 16, 17

Задания на дом по учебникам Л.С. Гузея и др. «Химия. 9 кл.»; «Химия. 8 кл.»

Молекулярная орбиталь, об- Глава 15; разование химической связи § 10.9; и ионов  3, 11

Атомная орбиталь, s-, р-орбитали. Энергетические диаграммы. Физический смысл порядкового номера элемента, номера А-группы и периода, закономерности изменения свойств химических элементов в А-группах. Заряд ядер атомов Вид химической связи, ковалентная связь, электронное строение молекул, типы кристаллических решеток

Повторение курса химии для 8 класса (8 ч)

Актуализация опорных знаВводимые опорные химические Лабора- ний, умений и навыков по хипонятия и представления. торные мии и междисциплинарным Формирование специальных наопыты наукам. Типы решения расвыков четных задач

9 класс


96

Молекулярная орбиталь. Ме- § 16.3; таллы, диэлектрики  2, 6, 9, 11, 12

Ион, состав оснований, со- § 16.4; став солей  3, 5, 11.  8

13–14 Атомные кристаллы. Общая система молекулярных Металлы и неметаллы. орбиталей. Вещества с атомной Различие в электронном кристаллической решеткой строении атомных веществ металлов и неметаллов. Понятие о зонном строении. Запрещенная зона. Полупроводники

15–16 Ионные кристаллы

Ионная кристаллическая решетка, вещества с ионной кристаллической решеткой (на примере галогенидов и щелочей)

Возгонка йода. Состав моле- § 16.2;  3, кул и физические свойства 4.  1, 2

Аллотропные модификации. § 16.1; Окислительная способность  3, 4, 7 кислорода и озона

Классификация, состав, на- § 8.1–8.5. звания, химические свойства § 8.5;  3, 7, неорганических веществ 26

11–12 Молекулярные кристаллы. Молекулярная кристаллическая Изменение физических решетка. Вещества с молекулярсвойств с изменением со- ной кристаллической решеткой става (молекулярной массы) молекул

Агрегатные состояния Кристаллическая решетка. Стевещества (газообразное, клообразное состояние вещежидкое, жидкокристалли- ства ческое и твердое). Кристаллическая решетка

9–10

Тема 1. Строение вещества (10 ч)

Основные классы неорганических веществ. Связь между классами неорганических веществ

7–8


97

№3

25–26 Реакции в растворах элек- Полные и сокращенные ионные тролитов уравнения химических реакций. Сфера реакции

27–28 Кислоты как электролиты Определение кислот с позиции электролитической диссоциации. Химические свойства кислот. Уравнения Окислительновосстановительных реакций. Ряд активности металлов. Ионные реакции. Реакции замещения

№ 1, 2

Тема 2. Электролиты (22 ч)

состояние

Электролиты и неэлектро- Электролиты. Неэлектролиты. литы Электролитическая диссоциация. Ион оксония 20–21 Кислоты и основания Определение кислот, оснований, амфолитов с позиции электролитической диссоциации 22–23 Обратимые реакции Химическое равновесие. Обратимые реакции. Закон действующих масс. Степень диссоциации. Константа равновесия. Константа диссоциации 24 Сильные и слабые электро- Сильные электролиты. Слабые литы электролиты

19

17–18 Жидкое состояние. Жид- Конденсированное кие кристаллы вещества

§ 17.5;  8, 9, 10, 11, 13, 14, 21, 22 Определение кислот с позиции § 17.6; электролитической диссоциа-  4, 5, 7, 8, ции. Химические свойства кис- 9, 10 лот. Уравнения окислительновосстановительных реакций. Ряд активности металлов. Ионные реакции. Реакции замещения

Ионы. Диссоциация электролитов. Сильные и слабые электролиты. Растворимость веществ. Реакции обмена

Степень диссоциации, кон- § 17.4; станта равновесия 2, 3, 5, 6, 8

Электролиты, неэлектролиты § 17.3;  1, 5, 6, 7

Электропроводимость. Ион, § 17.1; ионные соединения  6, 13, 14, 16, 21 Состав кислот, оснований § 17.2;  4, 6, 9

§ 16.5;  3, 4, 7


98

Контрольная работа № 1 по теме «Электролитическая диссоциация»

Анализ выполнения контрольной работы № 1

39

40

37–38 Решение расчетных задач

35–36 ПЗ № 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролиты»

33–34 Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по теме «Электролиты»

31–32 Соли как электролиты

Определение солей с позиции электролитической диссоциации. Химические свойства солей

29–30 Основания как электро- Определение оснований с позилиты ции электролитической диссоциации. Классификация оснований. Химические свойства

Решение задач

§ 17.1;  9, 17, 18, 20. § 17.2;  2, 8. § 17.5;  10, 15. § 17.6;  6. ПЗ № 1 ПЗ № 1. § 17.4;  2, 3, 5, 8, 10 комбинированных § 17.8;  6, 7

Химические свойства кислот, оснований, солей с позиции электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Правила техники безопасности при работе с кислотами и щелочами

Определение оснований с § 17.7;  4, позиции электролитической 5, 6 диссоциации. Классификация оснований. Химические свойства Состав солей § 17.8;  2, 3, 4, 6, 7


99

Закономерность изменения свойств атомов хим. элементов в периоде с увеличением заряда ядер их атомов. Оксиды: основные, амфотерные, кислотные (состав)

Химическая связь. Ионы

Электронное строение атома § 19.1; серы и кислорода. Окисли-  1, 4, 5, 7, тель. Восстановитель 11, 12, 15 Решение расчетных задач  § 19.1; типа: 6 – определение выхода продукта реакции в процентах от теоретического; – определение массы (объема) продукта реакции, если известна масса (объем) исходного

49–50 Решение расчетных задач

§ 18.3;  10, 11, 14 § 18.4;  9, 10, 14, 19, 20. § 4.2, 8.3

§ 18.2;  2, 11, 15

§ 18.1;  1, 3, 4, 6

47–48 Сера. Сравнение химиче- Сера и ее важнейшие соединеских свойств кислорода и ния. Химизм производства серсеры ной кислоты

Тема 4. Химия неметаллических элементов (40 ч)

Валентность положительная и отрицательная Закономерность изменения химических свойств оксидов и гидроксидов, образованных элементами одного периода с увеличением заряда ядер их атомов. Амфотерные гидроксиды

Тема 3. От натрия до аргона (6 ч) Закономерность изменения Электронная формула атома. окислительно-восстановительных Энергетическая диаграмма. свойств атомов химических элеОкислительная и восстановиментов 3-го периода с увеличенительная способность хим. элеем заряда ядер их атомов ментов. Ионные соединения Валентность и электрон- Валентность высшая, низшая и Валентность. Электронная ное строение атомов переменная формула

Электронное строение и свойства атомов химических элементов 3-го периода

43–44 Ионная и ковалентная связь 45–46 Свойства оксидов и гидроксидов

42

41


100 Катализатор Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности контакта реагентов и катализатора Свойства и применение серной кислоты

53–54 Катализ

55–56 ПЗ № 2. Изучение влияния условий проведения химических реакций на их скорость 57–58 Серная кислота и ее соли

61–62

Азот как простое веще- Строение молекулы азота. Приство менение азота. Энергетическая диаграмма молекулы азота. Азот — восстановитель. Азот — окислитель. Химические свойства азота. Получение азота

59–60 Обобщение, систематизация и коррекция знаний по теме «Сера и ее соединения»

Условия смещения химического равновесия

51–52 Химическое равновесие

Общие химические свойства § 19.4; кислот и солей с позиции элек-  4, 14, 15, тролитической диссоциации 18, 20. § 8.1; табл. 1 Химические свойства кислот.  § 19.4; Качественная реакция на сер-  1, 4, 6, 7, ную кислоту и ее соли, осо- 8, 9, 10 бенность концентрированных растворов серной кислоты, гидраты, окислитель, восстановитель. Решение комбинированных задач Энергетическая диаграмма. § 19.5; Химическая связь  6, 7, 10, 12, 14, 15. Табл. 2

Окисление оксида серы (IV) § 19.3; кислородом  3, 7, 9 Скорость химической реакции § 4.9. ПЗ № 2

Химическое равновесие. Эндо- § 19.2; и экзотермические реакции  4, 5, 9

вещества, содержащего посторонние примеси


101

Качественная реакция на азотную кислоту и нитраты, особенности азотной кислоты 71–72 Получение и применение Химизм лабораторного и проазотной кислоты мышленного способов получения азотной кислоты. Применение азотной кислоты 73–74 Фосфор и его соединения Природные соединения фосфора. Аллотропные модификации фосфора. Основные химические свойства и некоторые области применения фосфора, оксида фосфора (V), фосфорной кислоты. Комплексные удобрения № 7, 8

Азотная кислота

69–70

Электронное строение атома фосфора. Аллотропия. Химические свойства кислотных оксидов, кислот

Табл. 3. § 19.9;  9, 15, 17, 22, 23. § 25.2

§ 19.7;  1, 5, 8, 9 Химические свойства кислот § 19.8;  с позиции электролитической 15. диссоциации Табл. 2 Химическое равновесие. Ката- § 19.8; лизатор  2, 9, 11, 17

Свойства аммиака и его во- § 19.6; дного раствора  5, 10, 11. ПЗ № 3

ПЗ № 3. Лабораторный способ получеПолучение аммиака и изу- ния аммиака чение его свойств. Свойства аммиачной воды Оксиды азота Радикал

67

68

§ 19.6;  2, 3, 6, 7, 8

Производство аммиака. Выбор оптимальных условий. Применение аммиака в Промышленный способ полученародном хозяйстве ния аммиака

65–66

Химические свойства щело- § 19.6; чей с позиции электролитиче-  5, 10, 11, ской диссоциации 12, 14, 15. Табл. 2

Аммиак, его физические и Ион аммония. Качественная № 6 химические свойства. Ам- реакция на ион аммония. Аммиачная вода миак — восстановитель. Соли аммония. Свойства аммиака и его водного раствора

63–64


102

ПЗ № 4. Распознавание минеральных удобрений

83

ПЗ № 6. Решение экспериментальных задач по разделу «Неметаллы»

§ 19.2;  1, 3, 4, 5, 6, 7 Химические свойства неме- § 19.9; таллов и их соединений  21. ПЗ № 6

Строение атома кремния

Состав солей. Классификация § 19.11; солей. Реакция нейтрализации  4, 5, 7

Гидролиз средних солей (три случая)

Аллотропные модификации. § 19.10. Химические свойства кислот- Табл. 4. ных оксидов, кислот  3, 6, 10, 11, 14, 21, 25, 28

Качественная реакция на угле- ПЗ № 5. кислый газ § 19.10;  16, 17, 20, 22, 23, 29

№ 10

№9

Свойства азотных, фосфор- ПЗ № 4. ных и калийных удобрений. § 19.6;  9. Распознавание образцов этих § 19.9;  21 удобрений. Правила техники безопасности при работах в химической лаборатории

Лабораторный способ получения оксида углерода (IV), его свойства и применение

81–82 Кремний и его соедине- Кремний и его соединения в ния природе. Свойства, применение кремния и оксида кремния (IV)

78

ПЗ № 5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов 79–80 Гидролиз солей

76–77 Углерод и его соединения Особенности строения атома углерода. Аллотропные модификации углерода. Кристаллические решетки, физические свойства, применение алмаза и графита. Свойства угольной кислоты. Кислые соли (состав, свойства). Качественная реакция на карбонаты

75


103

Предмет химии

Углерод

Гомологи углеводородов

ПЗ № 7. Качественное определение углерода и водорода в органических веществах

87

88

89

90

Строение молекулы метана. Гомологи. Энергетическая диаграмма молекулы метана

Способность атомов углерода образовывать большое число соединений. Одинарная, двойная, тройная связи

№ 11

Качественная реакция на угле- Инструкции кислый газ. Кристаллогидра- к ПЗ № 7 ты

Электронная формула углеро- § 19.10 да (строение атома углерода). § 20.2;  6, 7, 10, 11 Состав молекулы метана § 20.3;  1, 5, 6, 8

Классификация веществ. Не- § 20.1; органические соединения  2, 4, 5, 7 углерода

Тема 5. Органические соединения (18 ч)

органической Органические соединения. Углеводороды. Производные углеводородов

Контрольная работа № 2 по теме «Химия неметаллических элементов»

86

84–85 Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Химия неметаллических элементов»


104

98

Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по углеводородам

Углеводороды как топли- Доли различных источников во энергии в общем энергопотреблении. Теплота сгорания. Экологические проблемы 96–97 Нефть Состав нефти. Перегонка. Крекинг. Фракция. Октановое число. Ректификация. Ароматизация

95

94

№ 12

§ 20.6;  1, 2, 3, 4

§ 20.8;  2, 3, 8, 9, 11 Углеводороды. Гомологи. Изо- § 20.3–20.8 меры. Строение. Свойства. § 20.3;  7 Распространение в природе § 20.4;  5, 8 § 20.5;  15

Перегонка

Тепловой эффект химической § 20.7; реакции. Теплотворная спо-  3, 8, 9, 13 собность топлива

Изомеры. Гомологи

Химические свойства алкенов ПЗ № 8

ПЗ № 8. Получение этилена и изучение его свойств Углеводороды в природе Нефть. Уголь. Природный газ

93

§ 20.5;  1, 2, 3, 4, 8, 14, 6, 9, 12, 13

Изомеры. Гомологи

§ 20.4;  6, 8, 9.  § 20.4;  3, 5, 6, 7

Строение ненасыщенных Строение алкенов, алкинов, ареуглеводородов нов, полимеров. Кратные связи

Гомологи

92

Изомеры. Алканы. Первичный, вторичный, третичный, четвертичный атом углерода. Названия углеводородов

Изомеры

91


105

Продукты переработки Радикалы. Конверсия углеводородов

Контрольная работа № 3 по курсу органической химии

105–106 Ряд активности металлов

104

§ 20.10.  2, 4, 10

§ 20.9;  4, 5, 6, 8, 12, 18, 20

Состав, свойства и примене- § 20.9; ние органических соединений  1, 2, 9, 12. § 20.10;  13, 14. § 20.11

Насыщенные углеводороды

Углеводороды

Тема 6. Химия металлических элементов (20 ч) Электрохимический ряд активСтроение атома. Окислительно- § 21.1; ности металлов восстанови-тельные реакции.  3, 4, 8, 11 Реакции замещения. Взаимодействие металлов с солями, водой, кислотами. Ряд активности металлов

102–103 Обобщение, систематиза- Жиры. Белки. Углеводы ция и коррекция знаний, умений, навыков учащихся по курсу органической химии

101

99–100 Основные классы органи- Кислородсодержащие соединеческих соединений ния (спирты, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, эфиры). Азотсодержащие (амины, амиды, аминокислоты). Галогенопроизводные


106

113–114 Свойства d-элементов и их Физические свойства металлов, образованных элементами соединений В-групп. Характер и химические свойства оксидов и гидроксидов, образованных d-элементами В-групп 115 Железо и его соединения Физические свойства железа. (II, III) Ферромагнетизм. Химические свойства железа, оксидов железа FeO, Fe2O3, гидроксидов 116 ПЗ № 9. Изучение свойств железа Fe(OH)2, Fe(OH)3. Амфотерность соединения железа и его соединений

№ 19

111–112 Кальций и его соединения Известь. «Схватывание». Жесткость воды. Умягчение воды. Оксид кальция (получение, свойства, применение). Превращения СаСО3 ←→ Са(НСО3)2

§ 21.2;  1, 2, 3, 9, 10.  § 21.2;  3, 4, 5, 7, 9 § 21.4;  3, 4, 5, 8, 15.  § 21.3;  4, 5, 6, 7, 8 § 21.4;  3, 4, 5, 8, 15

Строение атома железа. Хими- § 21.7; ческие свойства металлов. Ряд  4, 5, 7(а) активности металлов ПЗ № 9

Заполнение валентными элек- § 21.6; тронами d-АО. Переменная  1, 2, 3 валентность. Классификация оксидов и гидроксидов

Строение атома кальция. Химические свойства основных оксидов и щелочей

Строение атома алюминия. Металлические свойства. Амфотерность оксидов и гидроксидов. Свойства алюминия

13– Атомная кристаллическая решетка. Свойства щелочных металлов. Ряд активности металлов

№ 16–18

Металлические свойства. Твер- № дые растворы. Коррозия метал- 15 лов. Благородные металлы

109–110 Алюминий и его соедине- Алюмотермия. Применение ния алюминия и оксида алюминия

107–108 Металлические свойства


107

Производство стали

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Химия металлических элементов»

Контрольная работа № 4 по теме «Химия металлических элементов»

ПЗ № 11. Решение экспериментальных задач по курсу химии 9 кл.

121

122

123

124

119–121 Производство чугуна

117–118 ПЗ № 10. Решение экспериментальных задач по теме «Химия металлических элементов»

Сырье и химизм производства стали. Свойства и применение стали

Сырье и химизм производства чугуна. Свойства и применение чугуна

Химические свойства изученных простых веществ и их соединений. Качественные реакции

Строение атомов металлических элементов. Химические свойства и применение алюминия, железа, кальция и их важнейших соединений. Химизм производства чугуна и стали

§ 21.8;  9.  § 21.8;  1, 2

ПЗ № 10. § 21.3;  13, 15. § 21.4;  16, 17, 20. § 21.7;  7 Сырьевая база для применения § 21.8; чугуна  1, 6, 8 Химические свойства алюминия, кальция, железа, их оксидов и гидроксидов. Качественная реакция на карбонаты


108

Расчеты по химическим уравне- § 29.4;  ниям реакций: количества веще- 6, 7 ства, массы или объема газа (н.у.) по известному количеству вещества, массе, объему одного из реагентов или продуктов реакции.

131–132 Решение расчетных задач

129–130 Обобщение сведений о закономерностях протекания химической реакции

127–128 Обусловленность применения веществ их свойствами

Электронное строение атома. Химическая связь. Основные классы органических соединений. Гомологи. Изомеры Химические свойства электролитов. Ионные уравнения реакций. Окислительновосстановительные процессы. Химические свойства неметаллов (серы, азота, фосфора, углерода) и их важнейших соединений. Химические свойства металлов (алюминия, кальция, железа) и их основных соединений Скорость химических реакций. Смещение химического равновесия

125–126 Зависимость свойств веществ от их состава и строения

Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений, навыков учащихся по курсу химии 9 класса (9 ч)


109

Итоговый срез знаний, умений, навыков учащихся по курсу химии 9 класса

´ — упражнения, вопросы, задачи.

Условные обозначения ПЗ — практическое занятие. r — учебное пособие Л.С. Гузея «Вопросы, задачи, решения». М.: Дрофа, 2001–2004.

3 часа — резервное время.

133

Расчет по химическим уравнениям реакций, протекающих при условии, когда одно из веществ имеется в избытке. Вычисление на основе химических реакций массы продукта реакции по массе реагента, содержащего определенную долю примесей


Содержание примерной итоговой контрольной работы за 9 класс (углубленый уровень) 1. К 400 г 5 %-ного раствора сульфата железа (III) прилили 200 г 3 %-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка. 2. Рассчитайте массу карбоната кальция, прореагировавшего с азотной кислотой, если при этом получили 17,92 л углекислого газа (н. у.), что составляет 80% от теоретически возможного выхода. 3. При сжигании углеводорода массой 11,2 г получили 35,2 г оксида углерода (��������������������������������������������������������������� IV������������������������������������������������������������� ) и 14,4 г воды. Масса 1 л углеводорода 2,5 г. Определите молекулярную формулу этого углеводорода.

110


Стандарт среднего (полного) общего образования Стандарт среднего (полного) общего образования по химии структурирован по пяти содержательным блокам: 1. Методы познания химии. Экспериментальные основы химии. 2. Теоретические основы химии. 3. Неорганическая химия. 4. Органическая химия. 5. Химия и жизнь. Введение раздела «Химия и жизнь» обеспечивает усиление практической направленности химического образования. БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей: — освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях; — овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов; — развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных; — воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде; 111


— применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Обязательный минимум содержания основных образовательных программ Методы познания в химии. Экспериментальные основы химии Научные методы познания веществ и химический явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов1. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение химических реакций в растворах. Проведение химических реакций при нагревании. Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений. Теоретические основы химии Современные представления о строении атома. Атом. Изотопы. Атомные орбитали. s-, p-элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь. Вещество. Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. 1 Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

112


Золи, гели, понятие о коллоидах. Химические реакции. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Неорганическая химия Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов. Органическая химия Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства основных классов органических соединений. Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия. Типы химических связей в молекулах органических соединений. Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники углеводородов: нефть и природный газ. Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы. Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки. Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна. Химия и жизнь Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. 113


Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре. Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Бытовая химическая грамотность.

Требования к уровню подготовки выпускников В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать: — важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; — основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; — основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений; — важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы; уметь: — называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; — определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; 114


— характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений; — объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; — выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; — проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: — объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; — определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; — экологически грамотного поведения в окружающей среде; — оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; — безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; — приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; — критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников. Место учебного предмета « Химия» в Базисном учебно-развивающем плане для образовательных учреждений ПМР. В БУРПе определено количество учебных часов на преподавание учебных предметов государственного стандарта общего образования. При этом установлено годовое распределение часов, что дает возможность образовательным учреждениям перераспределять нагрузку в течение учебного года, использовать модульный подход, строить рабочий учебный план на принципах дифференциации и вариативности. 115


В примерных учебных планах выделяются 2 блока предметов – базовые общеобразовательные предметы и профильные общеобразовательные предметы. Кроме того, учебные планы включают элективные курсы по выбору школьников. Элективные учебные предметы – обязательные учебные предметы по выбору обучающихся из компонента образовательного учреждения – является новым элементом учебного плана. Набор профильных и элективных учебных предметов на основе базовых общеобразовательных учебных предметов позволяет составить индивидуальную образовательную траекторию для каждого школьника. Элективные предметы реализуются за счет школьного компонента и могут выполнять несколько функций: — дополнять содержание профильного курса; — развивать содержание одного из базовых курсов; — удовлетворять разнообразные интересы школьников, выходящих за рамки выбранного ими профиля. В примерных учебных планах для некоторых возможных профилей на элективные учебные предметы, учебные практики, проекты, исследовательскую деятельность отводится от 8 до 12 недельных учебных часов на два года обучения. В соответствии с Базисным учебным планом на изучение химии в основной школе отводится 136 часов (8 класс – 68 ч, 9 класс – 68 ч). В средней (полной) школе вводится два уровня изучения химии — базовый и профильный. На базовом уровне на изучение химии выделяется 68 часов (по 1 часу в неделю в 10 и 11 классах; на профильном уровне — по 3–4 часа в неделю в 10 и 11 классах). Изучение химии на базовом уровне предполагается в классах физикоматематического, информационно-технологического, индустриально-технологического, социально-экономического, психолого-педагогического профилей, а также при обучении в непрофильных классах или в так называемых классах универсального общеобразовательного профиля. Изучение химии на профильном уровне рекомендуется осуществлять в классах физико-химического, химико-биологического, биологогеографического, агротехнологического профилей. В классах социально-экономического, социально-гуманитарного, филологического, художественно-эстетического, психолого-педагогического профилей учебными планами предусматривается возможность включения химии (наряду с физикой и биологией) в состав курса «Естествознание», изучаемого по 1 ч в неделю в 10–11 классах. 116


Независимо от профиля обучения для учащихся, проявляющих повышенный интерес к химии и ее практическим приложениям, школа может увеличить число часов на ее изучение путем предоставления возможности выбора элективных курсов по химии. При большом числе учащихся, желающих изучать химию углубленно, школа имеет право добавлять к 3 недельным часам, предусмотренным для профильного уровня, еще 2 часа в неделю за счет часов, выделяемых Базисным учебным планом на элективные курсы. Содержание учебного материала, дополняющего программу по химии профильного уровня, не регламентируется. Ориентиром для учителей химии могут служить авторские программы и учебники для школ (классов) с углубленным изучением химии, а также программа элективных курсов. Преподавание курса химии в классах универсального, социальноэкономического, социально-гуманитарного, филологического, художественно-эстетического, психолого-педагогического профилей может осуществляться в объеме 2-х часов в неделю. В этом случае дополнительный 1 час в неделю берется из числа часов, отводимых на элективные курсы. Требования к подготовке учащихся определяются стандартом по химии для базового уровня.

117


ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА СРЕДНЕГО (ПОЛНОГО) ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

Пояснительная записка Статус документа. Примерная программа по химии составлена на основе государственного стандарта среднего (полного) общего образования. Примерная программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В примерной программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач. Примерная программа выполняет две основные функции: Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета. Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся. Примерная программа является ориентиром для составления авторских учебных программ и учебников. Примерная программа определяет инвариантную (обязательную) часть учебного курса химии в старшей школе на базовом уровне, за пределами которого остается возможность авторского выбора вариативной составляющей содержания образования. Составители учебных программ и учебников химии могут предложить собственный подход в части структурирования и определения последовательности изучения учебного материала, а также путей формирования системы знаний, умений и способов деятельности, развития и социализации учащихся. Тем самым Примерная программа содействует сохранению единого образовательного пространства и предоставляет широкие возможности для реализации различных подходов к построению курса химии в старшей школе на базовом уровне. 118


Структура документа. Примерная программа включает три раздела: пояснительную записку; основное содержание с примерным (в модальности «не менее») распределением учебных часов по разделам курса и возможную последовательность изучения тем и разделов; требования к уровню подготовки выпускников средней (полной) школы по химии на базовом уровне. В примерной программе представлено минимальное по объему, но функционально полное содержание. Общая характеристика учебного предмета. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по 5 блокам: 1. Методы познания в химии. 2. Теоретические основы химии. 3. Неорганическая химия. 4. Органическая химия. 5. Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах может структурироваться по темам и детализироваться с учетом авторских концепций, но должно быть направлено на достижение целей химического образования в старшей школе. Цели. Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей: — освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях; — овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов; — развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных; — воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде; 119


— применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. Место учебного предмета « Химия» в Базисном учебно-развивающем плане для образовательных учреждений ПМР. Базисный учебно-развивающий план для образовательных учреждений ПМР (БУРП) отводит 68 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне. Примерная программа предусматривает резерв свободного учебного времени для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий. Общеучебные умения, навыки и способы деятельности. Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности. Результаты обучения. Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья. Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися. 120


Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т. д. В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ (68 часов) Методы познания в химии Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов. Демонстрации Анализ и синтез химических веществ. Теоретические основы химии Современные представления о строении атома. Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p-элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, их мировоззренческое и научное значение. Химическая связь. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических связей. Вещество. Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления, происходящие при растворении веществ, – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели). 121


Химические реакции. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии. Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Тепловой эффект химической реакции. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах как биологических катализаторах белковой природы. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Демонстрации Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Модели молекул изомеров и гомологов. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора. Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III)). Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента (каталазы). Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей. Лабораторные опыты Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов. Неорганическая химия Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая 122


характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода). Благородные газы. Демонстрации Образцы металлов и неметаллов. Возгонка иода. Изготовление иодной спиртовой настойки. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей. Образцы металлов и их соединений. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Опыты по коррозии металлов и защите от нее. Лабораторные опыты Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями). Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов и сульфатов. Практические занятия Получение, собирание и распознавание газов. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы». Идентификация неорганических соединений. Органическая химия Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства основных классов органических соединений. Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия. Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники углеводородов: нефть и природный газ. Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы. Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки. Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна. Демонстрации Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропанбутановая смесь в зажигалке, бензин, парафин, асфальт). Получение этилена и ацетилена. Качественные реакции на кратные связи. 123


Лабораторные опыты Знакомство с образцами пластмасс, волокон и каучуков (работа с коллекциями). Знакомство с образцами природных углеводородов и продуктами их переработки (работа с коллекциями). Знакомство с образцами пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей. Изготовление моделей молекул органических соединений. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах и растительном масле. Качественные реакции на альдегиды, многоатомные спирты, крахмал и белки. Практические занятия Идентификация органических соединений. Распознавание пластмасс и волокон. Химия и жизнь Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность. Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Демонстрации Образцы лекарственных препаратов и витаминов. Образцы средств гигиены и косметики. Лабораторные опыты Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней медицинской аптечки. Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению. Резерв свободного времени.

124


Требования к уровню подготовки выпускников В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать / понимать: — важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; — основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодический закон; — основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений; — важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы; уметь: — называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; — определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; — характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений; — объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; 125


— выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; — проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: — объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; — определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; — экологически грамотного поведения в окружающей среде; — оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; — безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; — приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; — критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

126


Стандарт среднего (полного) общего образования Профильный уровень Изучение химии на профильном уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей: — освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира; — овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях; — развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии; — воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений; — применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

127


Обязательный минимум содержания основных образовательных программ Методы научного познания. Экспериментальные основы химии Научные методы исследования химических веществ и превращений. Роль химического эксперимента в познании природы. Моделирование химических явлений. Взаимосвязь химии, физики, математики и биологии. Естественнонаучная картина мира. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Физические методы разделения смесей и очистки веществ. Кристаллизация, экстракция, дистилляция. Синтез органических и неорганических газообразных веществ. Синтез твердых и жидких веществ. Органические растворители. Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений, обнаружение функциональных групп. Измерение физических свойств веществ (масса, объем, плотность). Современные физико-химические методы установления структуры веществ. Химические методы разделения смесей. Основы теоретической химии Атом. Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Нуклиды и изотопы. Электрон. Дуализм электрона. Квантовые числа. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация атома. Валентные электроны. Основное и возбужденные состояния атомов. Современная формулировка периодического закона и современное состояние Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Электронные конфигурации атомов переходных элементов. Молекулы и химическая связь. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи. Комплексные соединения. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул. Полярность молекул. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химических связей. 1 Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

128


Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия. Классификация и номенклатура неорганических и органических веществ. Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы. Коллоидные системы. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые явления при растворении. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации. Химические реакции, их классификация в неорганической и органической химии. Закономерности протекания химических реакций. Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения. Понятие об энтальпии и энтропии. Энергия Гиббса. Закон Гесса и следствия из него. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Элементарные и сложные реакции. Механизм реакции. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Реакции ионного обмена. Произведение растворимости. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Амфотерность. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора. Гидролиз органических и неорганических соединений . Окислительно-восстановительные реакции. Методы электронного и электронно-ионного баланса. Ряд стандартных электродных потенциалов. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Химические источники тока. Электролиз растворов и расплавов. Неорганическая химия Характерные химические свойства металлов, неметаллов и основных классов неорганических соединений. Водород. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Вода. Пероксид водорода. Галогены. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора. Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон. 129


Сера. Сероводород и сульфиды. Оксиды серы. Сернистая и серная кислоты и их соли. Азот. Аммиак, соли аммония. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли. Фосфор. Фосфин. Оксиды фосфора. Фосфорные кислоты. Ортофосфаты. Углерод. Метан. Карбиды кальция, алюминия и железа. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Силан. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты, силикаты. Благородные газы. Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения. Алюминий и его соединения. Переходные элементы (медь, серебро, цинк, ртуть, хром, марганец, железо) и их соединения. Комплексные соединения переходных элементов. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Сплавы (черные и цветные). Органическая химия Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикал. Функциональная группа. Гомологи и гомологический ряд. Структурная и пространственная изомерия. Типы связей в молекулах органических веществ и способы их разрыва. Типы реакций в органической химии. Ионный и радикальный механизмы реакций. Алканы и циклоалканы. Алкены, диены. Алкины. Бензол и его гомологи. Стирол. Галогенопроизводные углеводородов. Одноатомные и многоатомные спирты. Фенолы. Простые эфиры. Альдегиды и кетоны. Карбоновые кислоты. Функциональные производные карбоновых кислот. Сложные эфиры неорганических и органических кислот. Жиры, мыла. Углеводы. Моносахариды, дисахариды, полисахариды. Нитросоединения. Амины. Анилин. Аминокислоты. Пептиды. Белки. Структура белков. Пиррол. Пиридин. Пиримидиновые и пуриновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот. Представление о структуре нуклеиновых кислот. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. 130


Химия и жизнь Химические процессы в живых организмах. Биологически активные вещества. Химия и здоровье. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Общие принципы химической технологии. Природные источники химических веществ. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки. Новые вещества и материалы в технике. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Источники химической информации: учебные, научные и научнопопулярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета.

Требования к уровню подготовки выпускников В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен знать/понимать: — роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества; — важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные �������������������������������������������������� s������������������������������������������������� -, ���������������������������������������������� p��������������������������������������������� -, ������������������������������������������ d����������������������������������������� -орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии; 131


— основные законы химии: закон сохранения массы веществ, Периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике; — основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику; — классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений; — природные источники углеводородов и способы их переработки; — вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства; уметь: — называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре; — определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии; — характеризовать: s�������������������������������������������� - , p��������������������������������������� ���������������������������������������� - и d���������������������������������� ����������������������������������� -элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов); — объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул; 132


— выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений; — проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций; — осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научнопопулярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: — понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых; — объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; — экологически грамотного поведения в окружающей среде; — оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; — безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; — определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; — распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов; — оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов; — критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

133


ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА СРЕДНЕГО (ПОЛНОГО) ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПРОФИЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ

Пояснительная записка Статус документа. Примерная программа по химии составлена на основе государственного стандарта среднего (полного) общего образования. Примерная программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по основным разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В примерной программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач. Примерная программа выполняет две основные функции: Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета. Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся. Примерная программа является ориентиром для составления авторских учебных программ и учебников и определяет инвариантную (обязательную) часть учебного курса химии в старшей школе на профильном уровне, за пределами которого остается возможность авторского выбора вариативной составляющей содержания образования. Составители учебных программ и учебников химии могут предложить собственный подход в части структурирования и определения последовательности изучения учебного материала, а также путей формирования системы знаний, умений и способов деятельности, развития и социализации учащихся. Тем самым примерная программа содействует сохранению единого образовательного пространства и предоставляет широкие возможности для реализации различных подходов к построению курса химии в старшей школе на профильном уровне. 134


Структура документа. Примерная программа включает три раздела: пояснительную записку; основное содержание с примерным (в модальности «не менее») распределением учебных часов по разделам курса и возможную последовательность изучения тем и разделов; требования к уровню подготовки выпускников средней (полной) школы по химии на профильном уровне. В примерной программе представлено минимальное по объему, но функционально полное содержание. Общая характеристика учебного предмета. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по пяти блокам: Методы научного познания; Основы теоретической химии; Неорганическая химия; Органическая химия; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах может структурироваться по темам и детализироваться с учетом авторских концепций, но должно быть направлено на достижение целей химического образования в старшей школе. Цели. Изучение химии в старшей школе на профильном уровне направлено на достижение следующих целей: — освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира; — овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях; — развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии; — воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений; — применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих 135


вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией. Место предмета в в Базисном учебно-развивающем плане для образовательных учреждений ПМР. Базисный учебно-развивающий план для образовательных учреждений ПМР отводит по 4 часа в 10 и 11 классах для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования на профильном уровне. Примерная программа предусматривает резерв свободного учебного времени для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий. Общеучебные умения, навыки и способы деятельности. Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на профильном уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; исследование несложных реальных связей и зависимостей; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов; поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности. Результаты обучения. Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья. 136


Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваиваются и воспроизводятся учащимися. Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т. д. В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ Методы научного познания Научные методы исследования химических веществ и превращений. Роль химического эксперимента в познании природы. Моделирование химических явлений. Взаимосвязь химии, физики, математики и биологии. Естественнонаучная картина мира. Демонстрации Анализ и синтез химических веществ. Основы теоретической химии Атом. Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Нуклиды и изотопы. Электрон. Дуализм электрона. Квантовые числа. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям в соответствии с принципом Паули и правилом Хунда. Электронная конфигурация атома. Валентные электроны. Основное и возбужденные состояния атомов. Электронная классификация химических элементов (s-, p-, d-элементы). Электронные конфигурации атомов переходных элементов. Современная формулировка Периодического закона и современное состояние Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Периодические свойства элементов (атомные радиусы, энергия ионизации) и образованных ими веществ. Молекулы и химическая связь. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи. Комплексные соединения. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул. Полярность молекул. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химических связей. 137


Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомарная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость свойств веществ от типа кристаллических решеток. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия. Классификация и номенклатура неорганических и органических веществ. Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы. Коллоидные системы. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые явления при растворении. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации. Химические реакции, их классификация в неорганической и органической химии. Закономерности протекания химических реакций. Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения. Понятие об энтальпии и энтропии. Энергия Гиббса. Закон Гесса и следствия из него. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Элементарные и сложные реакции. Механизм реакции. Энергия активации. Катализализаторы и катализ (гомогенный, гетерогенный, ферментативный). Обратимость реакций. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Реакции ионного обмена. Произведение растворимости. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Амфотерность. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора. Гидролиз органических и неорганических соединений. Значение гидролиза в биологических обменных процессах. Применение гидролиза в промышленности (омылении жиров, получение гидролизного спирта). Окислительно-восстановительные реакции. Методы электронного и электронно-ионного баланса. Направление окислительновосстановительных реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов. Коррозия металлов и ее виды (химическая и электрохимическая). Способы защиты от коррозии. Химические источники тока. Гальванические и топливные элементы, аккумуляторы. Электролиз растворов и расплавов. Электролитическое 138


получение щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия. Практическое применение электролиза. Демонстрации Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Модели молекул изомеров и гомологов. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора. Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (�������������� II������������ ), перманганата калия, хлорида железа (III)). Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента (каталазы). Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей. Эффект Тиндаля. Лабораторные опыты Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов. Практические занятия Приготовление раствора заданной молярной концентрации. Идентификация неорганических соединений. Неорганическая химия Характерные химические свойства металлов, неметаллов и основных классов неорганических соединений. Водород. Положение водорода в Периодической системе. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Вода. Жесткость воды и способы ее устранения. Тяжелая вода. Галогены. Общая характеристика подгруппы галогенов. Особенности химии фтора. Галогеноводороды. Получение галогеноводородов. Понятие о цепных реакциях. Галогеноводородные кислоты и их соли – галогениды. Качественная реакция на галогенид-ионы. Кислородсодержащие соединения хлора. Применение галогенов и их важнейших соединений. Кислород, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Аллотропия. Озон, его свойства, получение и применение. Оксиды и пероксиды. Пероксид водорода, его окислительные свойства и применение. 139


Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы, ее получение и применение, нахождение в природе. Сероводород, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Сульфиды. Оксид серы (�������������������������������������� IV������������������������������������ ), его физические и химические свойства, получение и применение. Оксид серы (��������������������������� VI������������������������� ), его физические и химические свойства, получение и применение. Сернистая кислота и сульфиты. Серная кислота, свойства разбавленной и концентрированной серной кислот. Серная кислота как окислитель. сульфаты. Качественные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы. Азот, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Нитриды. Аммиак, его физические и химические свойства, получение и применение. Аммиачная вода. Образование иона аммония. Соли аммония, их свойства, получение и применение. Качественная реакция на ион аммония. Оксид азота (������������������������� II����������������������� ), его физические и химические свойства, получение и применение. Оксид азота (�������������� IV������������ ), его физические и химические свойства, получение и применение. Оксид азота (III) и азотистая кислота, оксид азота (V) и азотная кислота. Свойства азотной кислоты, ее получение и применение. Нитраты, их физические и химические свойства, применение. Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства, получение и применение белого и красного фосфора. Фосфин. Оксиды фосфора (III и V). Фосфорные кислоты. Ортофосфаты. Углерод. Аллотропия углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерен). Активированный уголь. Адсорбция. Свойства, получение и применение угля. Карбиды кальция, алюминия и железа. Угарный и углекислый газы, их физические и химические свойства, получение и применение. Угольная кислота и ее соли (карбонаты и гидрокарбонаты). Качественная реакция на карбонат-ион. Кремний, аллотропия, физические и химические свойства кремния, получение и применение, нахождение в природе. Силаны. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты, силикаты. Силикатная промышленность. Благородные газы. Соединения благородных газов. Применение. Щелочные металлы. Общая характеристика подгруппы. Физические и химические свойства лития, натрия и калия. Их получение и применение, нахождение в природе. Оксиды и пероксиды натрия и калия. Едкие щелочи, их свойства, получение и применение. Соли щелочных металлов. Распознавание катионов натрия и калия. Щелочно-земельные металлы. Общая характеристика подгруппы. Физические и химические свойства магния и кальция, их получение и применение, нахождение в природе. Соли кальция и магния, их значение в природе и жизни человека. 140


Алюминий, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Алюмосиликаты. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Соли алюминия. Переходные элементы (серебро, медь, цинк, хром, ртуть, марганец, железо), особенности строения атомов, физические и химические свойства, получение и применение. Оксиды и гидроксиды этих металлов, зависимость их свойств от степени окисления элемента. Важнейшие соли переходных элементов. Окислительные свойства солей хрома и марганца в высшей степени окисления. Комплексные соединения переходных элементов. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Сплавы (черные и цветные). Производство чугуна и стали. Демонстрации Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Опыты по коррозии и защите металлов от коррозии. Взаимодействие оксида кальция с водой. Устранение жесткости воды. Качественная реакция на ионы кальция и бария. Доказательство механической прочности оксидной пленки алюминия. Отношение алюминия к концентрированной азотной кислоте. Образцы металлов, их оксидов и некоторых солей. Получение и свойства гидроксида хрома (III). Окислительные свойства дихроматов. Горение железа в кислороде и хлоре. Опыты, выясняющие отношение железа к концентрированным кислотам. Получение гидроксидов железа (II) и (III), их свойства. Синтез хлороводорода и растворение его в воде. Взаимное вытеснение галогенов из их соединений. Получение аллотропных видоизменений кислорода и серы. Взаимодействие серы с водородом и кислородом. Действие концентрированной серной кислоты на металлы (цинк, медь) и органические вещества (целлюлозу, сахарозу). Растворение аммиака в воде. Получение азотной кислоты из нитратов и ознакомление с ее свойствами: взаимодействие с медью. Термическое разложение солей аммония. Получение оксида углерода (IV), взаимодействие его с водой и твердым гидроксидом натрия. Получение кремниевой кислоты. 141


Ознакомление с образцами стекла, керамических материалов. Лабораторные опыты Ознакомление с образцами металлов и сплавов. Превращение карбоната кальция в гидрокарбонат и гидрокарбоната в карбонат. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. Гидролиз солей алюминия. Окисление соли хрома (III) пероксидом водорода. Окислительные свойства перманганата калия и дихромата калия в разных средах. Взаимодействие гидроксидов железа с кислотами. Взаимодействие соли железа (II) с перманганатом калия. Качественные реакции на соли железа (II) и (III). Ознакомление с образцами чугуна и стали. Решение экспериментальных задач на распознавание соединений металлов. Изучение свойств соляной кислоты. Ознакомление с серой и ее природными соединениями. Распознавание хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов в растворе. Взаимодействие солей аммония со щелочью. Ознакомление с различными видами удобрений. Качественные реакции на соли аммония и нитраты. Решение экспериментальных задач на распознавание веществ. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление со свойствами карбонатов и гидрокарбонатов. Практические занятия Получение и собирание газов (кислород, аммиак, оксид углерода (IV) и др.), опыты с ними. Определение содержания карбонатов в известняке. Устранение временной жесткости воды. Исследование восстановительных свойств металлов. Опыты, характеризующие свойства соединений металлов. Экспериментальные задачи на получение и распознавание веществ. Экспериментальное установление связей между классами неорганических соединений. Расчетные задачи Вычисление массовой доли химического элемента в соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов. Расчет объемных отношений газов при химических реакциях. 142


Вычисление массы веществ или объема газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ. Расчет теплового эффекта по данным о количестве одного из участвующих в реакции веществ и выделившейся (поглощенной) теплоты. Вычисления по уравнениям, когда одно из веществ взято в виде раствора определенной концентрации. Вычисления по уравнениям, когда одно или несколько веществ взяты в избытке. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. Определение выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчет энтальпии реакции. Расчет изменения энтропии в химическом процессе. Расчет изменения энергии Гиббса реакции. Расчет массы или объема растворенного вещества и растворителя для приготовления определенной массы или объема раствора с заданной концентрацией (массовой, молярной, моляльной). Органическая химия Основные положения теории строения органических соединений. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Свойство атомов углерода образовывать прямые, разветвленные и замкнутые цепи, ординарные и кратные связи. Гомология, изомерия, функциональные группы в органических соединениях. Зависимость свойств веществ от химического строения. Классификация органических соединений. Основные направления развития теории химического строения. Образование ординарных, двойных и тройных углерод-углеродных связей в свете представлений о гибридизации электронных облаков. Ионный и свободно-радикальный разрыв ковалентных связей. Предельные углеводороды (алканы), общая формула состава, гомологическая разность, химическое строение. Ковалентные связи в молекулах, sp3-гибридизация. Зигзагообразное строение углеродной цепи, возможность вращения звеньев вокруг углерод-углеродных связей. Изомерия углеродного скелета. Систематическая номенклатура. Химические свойства: горение, галоидирование, термическое разложение, дегидрирование, окисление, изомеризация. Механизм реакции замещения. Синтез углеводородов (реакция Вюрца). Практическое значение предельных углеводородов и их галогенозамещенных. Получение водорода и непредельных углеводородов из предельных. Определение молекулярной формулы 143


газообразного углеводорода по его плотности и массовой доле элементов или по продуктам сгорания. Непредельные углеводороды ряда этилена (алкены). sp2 и spгибридизация электронных облаков углеродных атомов, σ- и π-связи. Изомерия углеродного скелета и положения двойной связи. Номенклатура этиленовых углеводородов. Геометрическая изомерия. Химические свойства: присоединение водорода, галогенов, галогеноводородов, воды, окисление, полимеризация. Механизм реакции присоединения. Правило Марковникова. Получение углеводородов реакцией дегидрирования. Применение этиленовых углеводородов в органическом синтезе. Понятие о диеновых углеводородах. Каучук как природный полимер, его строение, свойства, вулканизация. Ацетилен – представитель алкинов – углеводородов с тройной связью в молекуле. Особенности химических свойств ацетилена. Получение ацетилена, применение в органическом синтезе. Ароматические углеводороды. Электронное строение молекулы. Химические свойства бензола: реакции замещения (бромирование, нитрирование), присоединения (водорода, хлора). Гомологи бензола, изомерия в ряду гомологов. Взаимное влияние атомов в молекуле толуола. Получение и применение бензола и его гомологов. Понятие о ядохимикатах и их использовании в сельском хозяйстве с соблюдением требований охраны природы. Сравнение строения и свойств предельных, непредельных и ароматических углеводородов. Взаимосвязь гомологических рядов. Природные источники углеводородов и их переработка. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и использование в народном хозяйстве. Нефть, ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг и ароматизация нефтепродуктов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов. Октановое число бензинов. Способы снижения токсичности выхлопных газов автомобилей. Коксование каменного угля, продукты коксования. Проблема получения жидкого топлива из угля. Спирты и фенолы. Атомность спиртов. Электронное строение функциональной группы, полярность связи О—Н. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия углеродного скелета и положения функциональной группы. Спирты первичные, вторичные, третичные. Номенклатура спиртов. Водородная связь между молекулами, влияние ее на физические свойства спиртов. Химические свойства: горение, окисление до альдегидов, взаимодействие со щелочными металлами, галогеноводородами, карбоновыми кислотами. Смещение электронной плотности связи в гидроксильной группе под вилянием заместителей в углеводородном 144


радикале. Применение спиртов. Ядовитость спиртов, губительное воздействие на организм человека. Получение спиртов из предельных (через галогенопроизводные) и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола. Этиленгликоль и глицерин как представители многоатомных спиртов. Особенности их химических свойств, практическое использование. Фенолы. Строение фенолов, отличие по строению от ароматических спиртов. Физические свойства фенолов. Химические свойства: взаимодействие с натрием, щелочью, бромом. Взаимное влияние атомов в молекуле. Способы охраны окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол. Альдегиды. Строение альдегидов, функциональная группа, ее электронное строение, особенности двойной связи. Гомологический ряд альдегидов. Номенклатура. Химические свойства: окисление, присоединение водорода. Получение альдегидов окислением спиртов. Получение уксусного альдегида гидратацией ацетилена и каталитическим окислением этилена. Применение муравьиного и уксусного альдегидов. Строение кетонов. Номенклатура. Особенности реакции окисления. Получение кетонов окислением вторичных спиртов. Ацетон – важнейший представитель кетонов, его практическое использование. Строение карбоновых кислот. Электронное строение карбоксильной группы, объяснение подвижности водородного атома. Основность кислот. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура. Химические свойства: взаимодействие с некоторыми металлами, щелочами, спиртами. Изменение силы кислот под влиянием заместителей в углеводородном радикале. Особенности муравьиной кислоты. Важнейшие представители карбоновых кислот. Получение кислот окислением альдегидов, спиртов, предельных углеводородов. Применение кислот в народном хозяйстве. Мыла как соли высших карбоновых кислот, их моющее действие. Акриловая и олеиновая кислоты как представители непредельных карбоновых кислот. Понятие о кислотах иной основности. Генетическая связь углеводородов , спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот. Строение сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Практическое использование. Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Жиры в природе, их свойства. Превращения жиров пищи в организме. Гидролиз и гидрирование жиров в технике, продукты переработки жиров. Понятие о синтетических моющих средствах (СМС) – их составе, строении, особенностях свойств. Защита природы от загрязнения СМС. 145


Классификация углеводов. Глюкоза как важнейший представитель моносахаридов. Физические свойства и нахождение в природе. Строение глюкозы. Химические свойства: взаимодействие с гидроксидами металлов, реакции окисления, восстановления, брожения. Применение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы. Краткие сведения о строении и свойствах рибозы и дезоксирибозы. Сахароза. Физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства: образование сахаратов, гидролиз. Химические процессы получения сахарозы из природных источников. Крахмал. Строение макромолекул из звеньев глюкозы. Химические свойства: реакция с йодом, гидролиз. Превращения крахмала пищи в организме. Гликоген. Целлюлоза. Строение макромолекул из звеньев глюкозы. Химические свойства: гидролиз, образование сложных эфиров. Применение целлюлозы и ее производных. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна. Строение аминов. Аминогруппа, ее электронное строение. Амины как органические основания, взаимодействие с водой и кислотами. Анилин, его строение, причины ослабления основных свойств в сравнении с аминами предельного ряда. Получение анилина из нитробензола (реакция Зинина), значение в развитии органического синтеза. Строение аминокислот, их физические свойства. Изомерия аминокислот. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Синтез пептидов, их строение. Биологическое значение ά-аминокислот. Общее понятие о гетероциклических соединениях. Пиридин и пиррол как представители азотсодержащих гетероциклов, их электронное строение, ароматический характер, различие в проявлении основных свойств. Пуриновые и пиримидиновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот. Белки как биополимеры. Основные аминокислоты, образующие белки. Первичная, вторичная и третичная структура белков. Свойства белков: гидролиз, денатурация, цветные реакции. Превращения белков пищи в организме. Успехи в изучении строения и синтезе белков. Состав нуклеиновых кислот (ДНК, РНК). Строение нуклеотидов. Принцип комплементарности в построении двойной спирали ДНК. Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов. Общие понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений – полимеризация и поликонденсация. Линейная, разветвленная и простран146


ственная структура полимеров. Аморфное и кристаллическое строение. Зависимость свойств полимеров от строения. Термопластичные и термоактивные полимеры. Полиэтилен, полипропилен, полистирол, полиметилметакрилат, фенолформальдегидные смолы, их строение, свойства, применение. Композиты, особенности их свойств, перспективы использования. Проблема синтеза каучука и решение ее. Многообразие видов синтетических каучуков, их специфические свойства и применение. Стереорегулярные каучуки. Синтетические волокна. Полиэфирное (лавсан) и полиамидное (капрон) волокна, их строение, свойства, практическое использование. Проблемы дальнейшего совершенствования полимерных материалов. Демонстрации Определение элементарного состава метана (или пропан-бутановой смеси) по продуктам горения. Модели молекул углеводородов и галогенопроизводных. Отношение предельных углеводородов к растворам кислот, щелочей, перманганата калия. Горение этилена, взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Показ образцов изделий из полиэтилена и полипропилена. Разложение каучука при нагревании и испытание на непредельность продуктов разложения. Получение ацетилена (карбидным способом), горение его, взаимодействие с бромной водой и раствором перманганата калия. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Нитрирование бензола. Окисление толуола. Количественное выделение водорода из этилового спирта. Сравнение свойств в гомологическом ряду (растворимость в воде, горение, взаимодействие с натрием). Взаимодействие этилового спирта с бромоводородом. Получение уксусно-этилового эфира. Взаимодействие глицерина с натрием. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Взаимодействие стеариновой и олеиновой кислот со щелочью. Гидролиз мыла. Отношение олеиновой кислоты к бромной воде и раствору перманганата калия. 147


Образцы моносахаридов, дисахаридов и полисахаридов. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра, отношение к фуксинсернистой кислоте. Гидролиз сахарозы. Гидролиз целлюлозы. Опыты с метиламином (или другим летучим амином): горение, щелочные свойства раствора, образование солей. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Взаимодействие анилина с соляной кислотой и бромной водой. Окраска ткани анилиновым красителем. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон. Проверка пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон на электрическую проводимость. Сравнение свойств термопластичных и термоактивных полимеров. Лабораторные опыты Моделирование молекул углеводородов. Получение этилена и опыты с ним. Отношение каучука и резины к органически растворителям. Растворение глицерина в воде, его гигроскопичность. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II). Окисление муравьиного (или уксусного) альдегида оксидом серебра и гидроксидом меди (II). Взаимодействие альдегида с фуксинсернистой кислотой. Окисление спирта в альдегид. Растворимость ацетона в воде, ацетон как растворитель, отношение ацетона к окислителям. Получение уксусной кислоты из соли, опыты с ней. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ. Отношение жиров к воде и органическим растворителям. Доказательство непредельного характера жиров. Омыление жиров. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих веществ. Взаимодействие раствора глюкозы с гидроксидом меди (II). Взаимодействие сахарозы с гидроксидами металлов. Взаимодействие крахмала с иодом, гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ. 148


Исследование свойств термопластичных полимеров (полиэтилена, полистирола и др.): термопластичность, горючесть, отношение к растворам кислот, щелочей, окислителей. Обнаружение хлора в поливинилхлориде. Отношение синтетических волокон к растворам кислот и щелочей. Получение нитей из капроновой смолы или смолы лавсана. Практические занятия Получение и исследование свойств органических веществ (этилена, уксусной кислоты и др.). Распознавание органических веществ по характерных реакциям. Установление принадлежности вещества к определенному классу. Синтез органического вещества (бромэтана, сложного эфира). Гидролиз жиров, углеводов. Экспериментальное установление генетических связей между веществами различных классов. Распознавание пластмасс и химических волокон, исследование их свойств. Расчетные задачи Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его плотности и массовой доле элементов или по продуктам сгорания. Химия и жизнь Химические процессы в живых организмах. Биологически активные вещества. Химия и здоровье. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Общие принципы химической технологии. Природные источники химических веществ. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки. Новые вещества и материалы в технике. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Источники химической информации: учебные, научные и научнопопулярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета. Демонстрации Образцы лекарственных препаратов. Образцы витаминов. Разложение пероксида водорода с помощью неорганического катализатора (оксида марганца (IV) и фермента (каталаза). 149


Действие амилазы слюны на крахмал. Образцы керамики, металло- и стеклокерамики и изделия из них. Образцы токсичных, горючих и взрывоопасных веществ. Практические занятия Знакомство с образцами лекарственных препаратов. Знакомство с образцами витаминов. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены. Знакомство с образцами керамики, металлокерамики и изделиями из них. Изучение инструкций по применению лекарственных, взрывоопасных, токсичных и горючих препаратов, применяемых в быту. Резерв свободного времени.

Требования к уровню подготовки выпускников В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен знать/понимать: — роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества; — важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные �������������������������������������������������� s������������������������������������������������� -, ���������������������������������������������� p��������������������������������������������� -, ������������������������������������������ d����������������������������������������� -орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии; — основные законы химии: закон сохранения массы веществ, Периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике; — основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических 150


соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику; — классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений; — природные источники углеводородов и способы их переработки; — вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства; уметь: — называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре; — определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии; — характеризовать: s�������������������������������������������� - , p��������������������������������������� ���������������������������������������� - и d���������������������������������� ����������������������������������� -элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов); — объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул; — выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений; — проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций; 151


— осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: — понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых; — объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; — экологически грамотного поведения в окружающей среде; — оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; — безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; — определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; — распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов; — оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов; — критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

152


153

Химическая связь строение вещества

2**

и

Периодическая система химиче­ских элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома

Вид химической связи, харак­теристика § 10.9, ковал ентной связи, электронное строе- 12.1 ние моле­кул, типы кристаллических решеток

Периодический закон, струк­тура и физический смысл Периодической системы хими­ческих элементов. Электрон­ ное строение атома

§10.5– 10.8, 11.3, 11.4

Вводимые опорные химиче- Лабора- Актуализация опорных знаний, умений, Задания ские понятия и представле- торные навыков по химии и междисциплинар- на дом ния. Формирование специ- опыты ным наукам. Типы решения различных по учебальных навыков задач никам

Повторение фундаментальных понятий курса химии основной школы (2 ч)

Тема занятия

1

№ урока

10 класс

Базовый уровень

Предлагается примерное тематическое планирование учебного материала по химии (10–11 классы): базовый, углубленный и профильный уровни — образовательная линия Л.С. Гузея и др.

примерное Тематическое планирование учебного материала по химии


154

Химические свой­ства га- О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а логенов новительные реакции

Э л е к т р о н н о - и о н н ы е Электронно-ион­ные уравнеуравнения реакций ния. Уравнения полуреакций. Сокращен­ное ионное уравне­ ние реакции

Оксокислоты хлора и их Взаимодействие га­логенов с соли водой. Хлорная вода. Хлорноватистая кислота. Хлорная известь

Галогеноводороды

5

6-7

8

9

Свойства растворов водородных соединение неметаллов. Изменение кислот­ных свойств

Длина химической связи. Силы Ван-дер-Ваальса

Молекулы галоге­нов

4

№ 2–3

№1

§ 23.5 [?] 4, 5, 7, 8, 10* § 12

§ 23.4 [?] 3, 7, 8 § 12.5

Взаимодействие хлора с водородом. Хло- § 23.6 роводород. Со­ляная кислота. Вычисление [?] 1, 3, 4 объемов газов-реагентов по известному количеству или массе одного из них, расчет объемных отношений газов

Окислительные свойства га­логенов. Применение хлора. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции

Электронный баланс

Окислительно-восстановительные ре- § 12.4, акции, окисли­тель, восстановитель. 12.5 Взаимо­действие галогенов с металлами, водородом, растворами солей галогеноводородных кислот

Вид химической связи. Элек­тронное § 23.3 строение молекул галогенов. Физические 132,7 свойства галогенов

Положение галогенов в Периодической § 23.1, системе химиче­ских элементов. Строе- 23.2 ние ато­мов галогенов. Радиус атома 133, 5, 6 § 12.2

Тема 1. VII-А группа Периодической системы (8 ч)

Введение. Атомы гало- Размер атомов. Энергия иогенов низации. Энергия сродства к электрону

3


155

Ионное произведе­ние воды. Водородный показатель Пероксиды элементов I и II группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Химические свойства пероксидов

рН

Пероксиды

15

Классификация оксидов. Получе­ние оксидов

14

Оксиды

12

Кристаллогидраты. Водородная связь

Введение

11

Строение атомов и молекул галогенов, § 4.1–4.4 химические свойства галогенов и их § 24.1 соединений [?] 1–3

№5

§ 24.2 [?] 9–12, 15, 16, 18* § 7.7 (c. 143-144) § 24.3 [?] 5, 17Т, 18Т § 24.4 [?] 2,6, 7 Пероксид водорода (состав, свойства, § 24.5 применение) [?] 1,3

Кислород — химический эле­мент, простое вещество. Хи­мические свойства кислорода. Классификация оксидов по кислотно-основным свойст­вам. Взаимодействие оксидов с водой Химические свойства воды

Элементы VI-А группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов элементов VI-����������������������������� �������������������������������� А группы Периодической системы. Свойства кислорода. Применение кислорода и воздуха

Тема 2. VI-A группа Периодической системы (18 ч)

Решение задач на вычисление массы продукта реакции, если известны массы исходных ве­ществ, одно из которых дано в избытке

13** Вода

Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений, навыков учащихся по теме 1

10*


156

Соединения серы (II)

23** Соединения серы (VI)

22** Соединения серы (IV)

21

№4

§ 24.9 [?] 1, 6

§ 24.10 [?] 5*, 6, 7, 9 § 19.1 [?] 2, 4*, 5, 7, 12*, 18 Взаимодействие серы с кисло­родом. § 24.11 Химические свойства кислот [?] 4–9

Смещение химического рав­новесия. Закон действующих масс. Константа равновесия Сера — химический элемент. Сера — простое вещество

Оксид серы (IV), сернистая № 6 кислота и их свойства. Сульфиты и гидросульфиты Получение оксида серы № 7а, б Кислотные оксиды, химические свой- § 24.12 (�������������������������� VI������������������������ ). Серная кислота, сульства кислот [?] 1, 6 фаты. Задачи на вычисление объема или массы продуктов

Сероводород. Сероводородная вода. Кислотные и восстановительные свойства сероводородной кислоты. Сульфиды. Полисульфиды

19-20 Химическое рав­новесие Принцип Ле Шателье

химиче­ской Энергия активации. Правило Вант-Гоффа, закон действующих масс, констан­та скорости реак­ции

Скорость химической реак­ции, катали- §4.9 затор [?] 2, 3*, 5 § 24.7 § 24.8 [?] 4Т, 5Т

Скорость реакции

18

§24.6 [?] 5, 6

Расчет по термохимическим уравнени- §4.8 ям [?] 1, 4*, 6

Энтальпия вещества. Энтальпия реакции. Энтальпия образованиявещества.Стандартное состояние вещества. Расчеты по термохимич. уравнениям

17** Тепловой эффект химической реакции. Термохими­ ческое уравнение

16** Термохимия


157

соедине- Комплексообразователь, координа­ционное число

№ 10

Аммиак, гидроксид аммония

Комплексные ния

30*

Тема 3. V-А группа Периодической системы (8 ч)

Получение и классификация оксидов. § 25.1 Состав кристаллогидратов, пероксидов, [?] 1–5 сульфитов и гидросульфитов. Химические свойства воды, оксидов серы (IV) и (VI), сернистой, серной кислот. Расчет по термохимическим уравнениям. Решение задач на вычисление объема или массы продуктов реакции, полученных из веществ, содержащих примеси

ре- § 24.12 [?] 3, 4, 5

Азот и фосфор — простые вещества. § 25.1 Электронное строение молекулы ам- [?] 7г миака § 25.1 [?] 6, 8 § 25.2

Срез знаний, умений и навыков учащихся по теме «VI-А группа Периодической системы»

№8

Окислительно-восстановительные акции

29** Введение. Сравнительные характеристики элементов V-������������ �������������� А группы Периодической системы Степень окисления

28

24–25 КонцентрированВзаимодействие концентриная серная кисло­та как рованной серной кислоты окислитель с металлами, неметаллами, сложными веществами 26–27 Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений, навыков учащихся по темам «VI-А и VII-����������������� А группы Периодической системы химических элементов»

реакции, полученных из веществ, содержащих примеси


158

Азотистая кислота. Ни- Состав. Химические свойтриты ства

Соединения фосфора

Распознавание минеральных удобрений

Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по теме 3

Решение экспериментальных задач по темам 2и3

Введение. Сравнительные характеристики элементов IV-А группы Периодической системы. Адсорбция

32

33

34 ПЗ №1

35

36 П.З №2

37

11,

Строение атомов элементов IV-А группы Периодической системы. Активированный уголь. Силикагель

§25.5 [?] 1-3

§ 25.4

§ 25.4

Основные химические свой­ства соединений серы (���������������������������� IV�������������������������� ), (���������������������� VI�������������������� ), азота (���������� V��������� ), фосфора (V)

Комплексные соединения. Химические свойства азот­ной, ортофосфорной кислот, нитратов. Решение задач на нахождение массы, количест­ва вещества реагента или про­дукта реакции

Характеристика элементов по положению в Периодической системе и строению атома. Аллотропия углерода. Углерод — простое вещество. Состав и свойства углекислого газа, угольной кислоты

§26.1 [?] 3, 4, 13, 14 § 26.2 [?] 2, 13

Состав, качественные реак­ции на ни- §25 траты, сульфаты, фосфаты

Тема 4. IV-А группа Периодической системы (6 ч)

Состав орто- и метафосфор- № ной кислот, дифосфорная 13 кислота, поликислоты

Соединения азота. Азот- Оксиды азота. Взаимодействие ная кислота (конц.). Ни- азотной кислоты с металлами. траты Разложение нитратов

31


159

№ 21, 23

№ 22

Амфотерность. Оксиды Гидратация ионов, аквакоми гидроксиды алюминия плексы. Химические свойства оксида и гидроксида алюминия

Гидролиз солей алюминия Гидролиз солей

Цвет индикаторов в разной среде

§ 27.2

Амфотерность. Химические свойства §27.2 амфотерных оксидов и гидроксидов §27.1

§27.1 [?] 1–4

44

Тема 5. III-А–I-А группы Периодической системы (9 ч) Строение атомов. Простые вещества

Срез знаний, умений, навыков по разделу «Неметаллы»

Химические свойства оксидов серы (IV) Гл. 24, 25, и (VI), оксида углерода (IV), сернистой, 26 серной, ортофосфорной кислоты, сульфатов, силикатов; химическое равновесие. Решение задач на нахождение массы, количества вещества реагента или продукта реакции

43** Общая характеристика Строение атомов элементов элемен­тов III-А группы. III-А группы Периодической Алюминий системы

42

40-41 Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по разделу «Неметаллы»

№ 16, 17, 19

Состав, свойства, получение

39*

Карбиды и силициды

Применение карбонатов и № 14, Химические свойства солей в свете тео- Инструкгидрокарбонатов. Силикаты 15, 18, рии электролитической диссоциации ции к ПЗ 20 №5

38** Карбонаты. Силикаты


160

Сравнительная характеристика щелочных и щелочно-земельных металлов

Электронное строение атомов

§ 28.1

Обобщение, систематиза- Решение задач ция и коррекция знаний, умений, навыков учащихся по теме 5 Срез знаний, умений, навыков учащихся по теме 5

50

51

Решение экспериментальных задач по теме 5

49 ПЗ №3

Электролиз. Закон электролиза. Полу­чение гидроксида натрия. *Электролиз концентрированных растворов оксокислот и их солей

Электролиз

48*

№ 26, 29

Строение атомов элементов III-А группы Периодической системы химических элементов. Химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов, оснований, солей. Электролиз. Расчет по химическим уравнениям реакций, протекающих при условии, когда одно из веществ имеется в избытке

Качественные реакции, гидролиз солей. Химические свойства амфотерных гидроксидов

Окислительно-восстановительный про- § 28.3 цесс. Катод, анод [?] 6, 7, 9, 10, 12 И н струкции к ПЗ № 17

46** Оксиды и гидроксиды Окраска пламени соедине- № 24, Оксиды, гидроксиды, соли. Гидроксид § 27.2 щелочно-земельных ме- ниями щелочных и щелочно- 25, 27, натрия. Расчет по химическим уравнеталлов земельных металлов 28 ниям реакций, протекающих при условии, когда одно из веществ имеется в избытке 47* Ряд активности металлов Электродный потенциал § 28.2

45


161

Получение Fe(OH)2 и Fе(ОН)3 и изучение их свойств. Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+

56– 57*

59–60 Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений, навыков учащихся по разделу «Металлы»

58** Получение солей различП3 № 4 ными способами

Железо. Химический элемент. Простое вещество. Оксиды и гидроксиды железа

Оксиды и гидроксиды хрома (II, III, VI), марганца (II, IV, VII), хромовая и дихромовая кислоты, их соли

55** Хром и марганец

№ 45

№ 41–43, 44

№ 36–41

№ 35

II-������������������� В группа Периодиче- Физические и коррозионные ской системы хим. эле- свойства. Химические свойментов ства оксида и гидроксида цинка

54

§29.1 [?] 1-4

§29.3 [?] 2, 5, 9

Строение атомов.Свойства элементов. Валентность. Общие свойства металлов. Зависимость химических свойств оксидов и гидроксидов от сте­пени окисления элементов Химические свойства основных клас- Инструксов неорганических веществ ция к ПЗ № 11 Строение атомов d-элементов. Хи- Инструкмические свойства цинка, железа, их ция к ПЗ оксидов и гидроксидов. Расчет по хи- № 12 мическим уравнениям реакций, протекающих при условии, когда одно из веществ имеется в избытке

Кислотно-основные свойства оксидов §29.4 и гидроксидов. Амфотерность [?] 6, 7

Ряд активности металлов Амфотерность

Ряд активности металлов. Свойства §29.2 концентрирован­ных азотной и серной [?] 2–5, кислот 11*, 12* 13

Строение атомов d-элементов. Валентность

Тема 6. d-элементы Периодической системы (13 ч)

№ 30–34

Общие свойства

53** I-В группа Периодиче- Характеристика элементов ской системы химиче- I-В группы Периодической ских элементов системы

52


162

Подведение итогов работы за год

64

Строение атомов металлов и неметаллов. Химические свойства основных классов неорганических соединений. *Комплексные соединения, электролиз. Химическое равновесие. Решение типовых* и комбинированных задач

Качественные реакции на неорганические вещества

Условные обозначения: П3 — практические занятия. Одна звездочка (*) — материалы 2-го уровня; две звездочки (**) обозначают темы занятий, на изучение которых можно увеличить количество часов (если есть такая возможность). [?] — упражнения, вопросы, задачи.

Решение экспериментальных задач по курсу неорганической химии Обобщение курса неорганической химии

61 ПЗ №5 62-63


Содержание примерной итоговой контрольной работы за 10 класс 1. Выберите правильный ответ. Через известковую воду пропустили углекислый газ до образования осадка. Формула образовавшегося осадка: а) CaCO3; в) Ca(OH)2; б) Ca(HCO3)2; г) CaO. 2. Как с помощью воды и азотной кислоты можно распознать вещества, которые находятся в склянках без этикеток: сода, мел, гипс и сульфат натрия? 3. Образец сплава цинка, алюминия и меди массой 20 г обработали избытком концентрированного раствора щелочи. При этом выделился газ объемом 7,1 л (н. у.). Масса нерастворимого остатка составила 2 г. Определите массовые доли металлов в сплаве.

163


164

2

1

Актуализация опорных знаний, умений, Задания Лаборанавыков по химии и междисциплинар- на дом торные ных наук. по учебопыты Типы решения расчетных задач никам

Ионная и ковалент- §18.3, ная связь.Строение много- 19.5 электронных молекул (молекула азота) 32.4

Органические соединения. Предмет ор- § 2 0 . 1 , ганической хи­мии. Структурная форму- 32.2 ла. Гомологи. Изомеры [?] 20.3, 20.4 Основные классы органических соеди- § 2 0 . 9 , нений. Функциональные группы 32.3

Тема 1. Введение в органическую химию (4 ч)

Введение. Особенно- Особенности реакций с участи органиче­ской хи- стием органических соединемии ний. Параллельные и последовательные реакции Классификация орга- Радикал. Углеродный скелет. нических соединений Соединения: алифатические, циклические, алициклические, ароматические, гетероциклические. Производные углеводородов. Функциональная группа. Классификация органи­ческих соединений Химическая связь в Сигма (������������������������ σ����������������������� ) и пи (��������������� π�������������� ) связи. Краторганических соеди- ность связи. Электрооттринениях. (Образова­ние цательность связи (смещение связи) электронной плотности) Энергия связи

Тема занятия. Вводимые опорные № химические понятия и урока представления. Формирование специальных навыков

11 класс


165

Строение алканов

Физические и химиче- Реакция изомеризации. Октаские свойства алканов новое число. Реакция дегидрирования

8

11

Строение алкенов

Пространственная изоме­рия. Геометрическая изо­мерия

Изомерия углеродного скелета

§20.5, 34.1

Химические свойства мета­на. Решение §19.10, задач на определение молекулярной 20.10, формулы 33.2, 33.3 Строение циклоалканов §33.4, 33.5

Гомологический ряд алканов

Тема 3. Непредельные углеводороды: алкены, алкадиены, алкины. Арены (8 ч)

9–10** Циклоалканы.Получе- Циклопропан (состав, свойние алканов и цикло- ства). Реакция Вюрца алканов

Парафины. Электронное строение. Углеродный скелет. Конформеры . Изомерия. Оптическая изоме­рия . Номенклатура

§20.4, 33.1

Строение углеводородов. Изомеры. Го- §20.3, мологи.Решение задач на нажождение 20.4, молекулярной формулы вещества (газо- 32.6 или парооб­разного) по известной относительной плотности газа и массовым долям элементов в нем

Ионная и ковалентная связь. Электрон- §18.3, ные формулы. Уникальность атома 32.5 углеро­да. Строение молекулы ме­тана §20.2

Тема 2. Предельные углеводороды (6 ч)

5–7

4

Направленность ковалентной связи. Гибридизация орбиталей атома углерода. sp, sp2, sp3 гибридные АО Основные положения теории строения органических соединений. Предпосылки появления теории строения органических соединений

Химическая связь в органических соединениях( Геометрия молекулы) Теория строения органических соединений

3


166

Алкадиены

15

§34.4

§34.3

Реакция тримеризации. Ре­шение задач §20.5, на вычисление массы (объема) продук- 34.5 та реакции по известной массе (объему) исходного вещества, содержащего примеси Бензольное кольцо §20.5, 34.6

Бутадиен

Крекинг

Химические свойства этиле­на, ацетиле- § 20.5, на. Реакции: гидрирования, галогениро- 34.2 вания, гидратации

Перегонка нефти. Углеводороды в при- § 20.6, роде. Углеводороды как топливо 20.7, 20.8, 35.1

Тема 4. Газ, нефть, уголь (3 ч)

Арены. Строение, Ароматичность. Конденсиросвойства, получение ванные арены. Реакции замещения, присоединения. Орто-, мета-, паразамещение. Риформинг

Реакция Кучерова. Реакции димеризации, тримеризации

Диеновые углеводороды. Сопряженные связи. Делокализованная -связь. Изопрен

Реакции элиминирования: дегидрирования, дегалогенирования, дегидратации, дегидрогалогенирования

19** Углеводороды в при- Природный газ, нефть, уголь роде. Применение

18

16–17 Алкины

Получение алкенов

14

12–13 Физические и химиче­ Правило Марковникова. Реакские свой­ства алкенов ции: гидрогалогенирования, окисления, полимеризации


167

Монозамещенные углеводороды. Полифункциональные соединения

Амины первичные, вторичные, третичные. Ароматические амины. Реакция Зинина

27, Аминогруппа NН2. 28–29 Амины

Аммиак

Функциональная группа

30–31 Строение и классифи- Спирты. Фенолы. Ароматичекация спиртов ские спирты. Спирты первичные, вторичные, третичные одноатомные, многоатомные

§36.4

§36.3

§36.2

§36.1

Решение задач на вычисле­ние массы §37.1 (объема) продукта реакции по известным массам(объем) исходных веществ, одно из которых взято в избытке

Тема 6. Спирты, фенолы, простые эфиры, оксиды (8 ч)

Нитрогруппа NО2. Ароматические нитросоединения. Строение, свойства, применение

Нитросоединения

24–25 Галогенопроизводные Строение, свойства, применеуглеводородов ние

26

Классификация углеводоро­дов. Химические свойства и применение метана, этилена, бутадиена. Изомеры, гомологи. Решение задач на вычисление массы исходного вещества, известна масса, или количество вещества, или объем продукта реакции и указано, сколько это составляет массовых долей (в %) от теоретически возможного выхода

Тема 5. Галогено- и азотсодержащие производные углеводородов (8 ч)

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений, навыков учащихся по темам 1–4 Контрольная работа № 1 по темам 1–4

22–23 Введение

21

20


168

41

Карбоновые кислоты

38-40** Карбонильные соединения (состав, физические и химические свойства, получение, применение)

Карбонильная группа

Жирные кислоты (состав, классификация, физи­ческие свойства)

§38.1

Состав карбоновых кислот. Карбок- §39.1 сил. Решение задач на вычисление массы(объема)продукта реакции по известной массе (объему) исходного вещества, содержа­щего примеси

Тема 8. Карбоновые кислоты и сложные эфиры (10 ч)

Альдегиды. Кетоны. Реакция № 3, 4 «серебряного зеркала». Реакции поликонденсации. Реакция Кучерова

§37.2, 37.4 (часть)

§37.3, 37.4 П3 № 2 Решение задач на вычисле­ние массы §37.5 исходных ве­ществ, если известен практический выход продукта реакции и указана массовая доля его (в %) от теоретически возможного

Гидратация этилена. Раст­воримость. Решение задач на вычисление массы исходных веществ, если известен практический выход про­дукта реакции и указана массовая доля его (в %) от теоретически возможного Гидроксигруппа

Тема 7. Альдегиды и кетоны (3 ч)

34-35** Химические свойства, применение спиртов и фенолов 36–37 Простые эфиры и ок- Простые эфиры (получение, сиды свойства, применение) и эпоксиды (получение, свойства, применение)

32–33 Физические свойства Брожение глюкозы спиртов, фенолов


169

Свойства, применение жиров

Реакция этерификации

№6

Решение задач на вычисление массы ис- §39.5 ходных веществ, если известна масса, ПЗ № 6 или ко­личество вещества, или объем продукта реакции и указано, сколько это составляет массовых долей (в %) от теоретически возможного выхода Состав и физические свойства жиров §39.6

Сложные эфиры

48** Жиры

Состав жиров. Химические свойства ПЗ № 5 глицерина

Получение мыла из жиров

№5

46 ПЗ №2 47

Поверхностно-активные вещества, гидрофильность и гидрофобность

Мыла

45

Жесткость воды и способы ее устране- §39.4 ния

§39.3 (получение)

ПЗ № 3

Получение карбоно- Получение карбоновых кислот вых кислот и изучение их свойств Получение карбоно- Окисление альдегидов. Окислевых кислот ние толуола. Ферментативное окисление

§39.2, 3 9 . 3 (применение)

43 ПЗ №1 44

Реакция этерификации. Применение уксусной кислоты. Решение задач на вычисление массы (объема) продукта реакции по известной массе (объему ) исходного вещества, содержащего примеси Физические и химические свойства уксусной кислоты. Биохимическая роль карбоновых кислот. Жирные кислоты

Химические свойства Мыла. Ангидриды карбо­новых и применение карбо- кислот новых кислот

42


170

Галогенозамещенные Монохлоруксусная кислота, кислоты дихлоруксусная кислота, трихлоруксусная кислота Оксикислоты α, β, ώ-производные, асимметрический атом углерода

Аминокислоты

Белки. Состав, свой- Пептиды, полипептиды. Перства, применение вичная, вторичная, третичная и четвертичная структура белка. Денатурация

51*

52

53

54

Решение задач на определение молекулярной формулы газообразного вещества по данным количественного Анализа (m, V, ν продуктов окисления (сгорания) исследуемого вещества) и относительной плотности газа

Контрольная работа № 2 по темам 5–8

50

№7

Белки. Биологическая роль белков

Амфотерность

Углеводы. Состав, Сахара, моносахариды, брожесвойства, применение ние

№8

§40.4

§40.3

§40.2

§40.1

Глюкоза. Биологическая роль углеводов. §41.1 Фотосинтез. Решение задач на расчеты по термохимическим уравнениям

Тема 10. Гетероциклические соединения (5 ч)

Состав, свойства. Пептидная связь

Оптическая (зеркальная) изомерия

Тема 9. Полифункциональные соединения (3 ч)

Состав, свойства, примене­ние спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Получение этанола, формальдегида, уксусной кислоты, сложных эфиров

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений, навыков учащихся по темам 5–8

49


171

№9

Химические свойства пред­ставителей основных классов органических веществ

Роль РНК, ДНК,

Физические свойства Температуры кипения и плавлеВМС ния. Механическая прочность нейлона, капрона

Срез знаний, умений, навыков учащихся по те­мам 9, 10, 11

62

63

59–60 ВМС (состав, получе- ВМС и низкомолекулярные вение, классификация) щества. Поликонденсация 61 Строение ВМС Мономер. Структурное звено. Степень полимеризации. Молекулярные и пространственные полимеры. Термопластичные и термореактивные полимеры

§42.3 П3 № 9

§42.2

§42.1

Состав, свойства, примене­ние амино- ПЗ кислот, белков, углеводов, полисахари- № 12 дов, пластмасс, волокон

Применение ВМС

Полимеризация. Полиэтилен

§41.3

полимеризации. §41.2

Химические свойства белков, жиров, углеводов

Сахароза. Степень Крахмал, клетчатка

Тема 11. Высокомолекулярные вещества (8 ч)

Исследование свойств Доказательство генетической органических веществ связи между органическими веществами

58 ПЗ №4

РНК, ДНК, нуклеотиды

Азотис­тые основания

полисаха­риды,

57*

Полиса­хариды. Со- Дисахариды, став, распрост­ранение гликоген в природе, свойст­ва, применение 56 Анализ пищевых проПЗ №3 дуктов

55


172

Срез знаний, умений, навыков учащихся по курсу химии 11 класса

Классификация органических соединений; состав, химические свойства, получение и применение важнейших представителей основных классов органических веществ; химия и экология. Распознавание органических веществ. Решение базовых задач

1. При обработке 12,54 г смеси бензилового спирта, м – крезола и фенола избытком натрия выделилось 1,344 л газа. Вычислите массовую долю фенола в исходной смеси. 2. Через ряд стадий получите из ацетилена стирол. Напишите уравнения реакций, укажите условия их протекания. 3. Напишите примеры аминокислот, у которых преобладают: а) кислотные, б) основные свойства. 4. Напишите изомеры вещества С4Н8, дайте им названия.

Содержание примерной итоговой контрольной работы за 11 класс

П3 — практические занятия. Одна звездочка (*) — материалы 2-го уровня; две звездочки (**) обозначают темы занятий, на изучение которых можно увеличить количество часов (если есть такая возможность). [?] — упражнения, вопросы, задачи.

66

64–65 Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений, навыков учащихся», по курсу химии 11 класса


Примерное ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ учебного материала по химии для 10–11 классов с углубленным изучением предмета Пояснительная записка Программа определяет содержание углубленного уровня для учащихся 8–11 классов лицеев в соответствии со стандартом школьного химического образования и концентрической концепцией. Курс рассчитан на 4 часа в 8–9 классах и 5 часов в 10–11 классах. При этом курс химии 8–9 классов является завершенным, но может и служить основой для дальнейшего химического образования. В курсе 10 класса развиваются первоначально полученные теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. Курс 11 класса углубляет и расширяет знания о строении и свойствах органических веществ. В целом курсы 10–11 классов создают основу для освоения программы, предназначенной поступающим в высшие учебные заведения. Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Отбор материала выполнен на основе принципа минимального числа вводимых специфических химических понятий и максимального использования знаний из других дисциплин, в том числе гуманитарных. Вводятся только те понятия, которые будут использоваться в курсе химии в целом. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на доступном для учащихся уровне современные представления о химической стороне явлений окружающего мира. Такое построение курса позволяет в полной мере использовать в обучении логические операции: анализ и синтез, сравнение и аналогия, систематизация и обобщение. Предлагаемая концентрическая программа углубленного изучения химии вооружает учащихся знаниями основ науки, способами их добывания, переработки и практического применения, способствует развитию личности учащихся, раскрывает значение химического образования для адаптации учащихся к процессам, протекающим в современном мире.

173


174

Химическая связь и строение вещества

Основные классы неорганических соединений. Типы химических реакций

Введение. Атомы галоге- Размер атомов. Энергия ионов низации. Энергия сродства к электрону

3–4

5–6

7–8

Периодический закон, структура и физический смысл Периодической системы химических элементов. Электронное строение атома Вид химической связи, характеристика ковалентной связи, электронное строение молекул, типы кристаллических решеток Химические свойства оксидов кислот, оснований, солей. Типы химическихреакций.Окислительновосстановительные процессы. Ионные уравнения реакций

§ 8.1–8.5, § 9.1–9.4, § 17.4

§ 10.9, 12.1

§ 10.5–10.8, 11.3, 11.4

Положение галогенов в перио- § 23.1, 23.2. дической системе химических  3.5.6, § 12.2 элементов. Строение атомов галогенов. Радиус атома

Тема 1. VII-A группа Периодической системы

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома

Повторение фундаментальных понятий курса химии основной школы

Тема занятия

Вводимые опорные химичеАктуализация опорных знаний, Задания на дом Лабораские понятия и представлеумений и навыков по химии и по учебнику торные ния. Формирование специмеждисциплинарным наукам. Л.С. Гузея и др. опыты альных навыков Типы решения расчетных задач «Химия. 10 кл.»

1–2

№ урока

Неорганическая химия 10 класс


175

Взаимодействие хлора с водо- § 23.6. родом. Хлороводород. Соляная  1, 2, 3 кислота. Вычисление объемов газовреагентов по известному количеству или массе одного из них. Расчет объемных отношений газов

Свойства растворов водородных соединений неметаллов. Изменение кислотных свойств

17–18 Галогеноводороды

§ 23.4, 12.5

§ 12.4, 12.5

§ 23.3.  2, 7

Окислительные свойства гало- § 23.5. генов. Применение хлора. Сте-  4, 5, 7, 8, 10, пень окисления. Окислительно- § 12 восстановительные реакции

Длина химической связи. Силы Ван-дер-Ваальса

15–16 Оксокислоты хлора и их Взаимодействие галогенов с соли водой. Хлорная вода. Хлорноватистая кислота. Хлорная известь

Молекулы галогенов

Вид химической связи. Электронное строение молекул галогенов. Физические свойства галогенов 11–12 Химические свойства га- Окислительно-во сстано- № 1 О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а логенов вительные реакции новительные реакции, окислитель, восстановитель. Взаимодействие галогенов с металлами, водородом, растворами солей галогеноводородных кислот 13–14 Э л е к т р о н н о - и о н н ы е Электронно-ионные урав- № 2, 3 Электронный баланс уравнения нения. Уравнения полуреакций. Сокращенное ионное уравнение реакций

9–10


176

25–26 ПЗ № 2. Количественное определение кислорода в воздухе

23–24 Введение

Элементы VI���������������� ������������������ -��������������� A�������������� группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов элементов VI-A группы Периодической системы. Свойства кислорода. Применение кислорода и воздуха Химический состав кислорода. § 24.1. Состав воздуха ПЗ № 2  1Т, 6Т

Тема 2. VI-A группа Периодической системы

Строение атомов и молекул га- § 4.1–4.4, логенов, химические свойства § 24.1 галогенов и их соединений  1–3

21–22 Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений, навыков учащихся по теме 1

Решение задач на вычисление массы продукта реакции, если известны массы исходных веществ, одно из которых дано в избытке

Реакция нейтрализации. Концен- ПЗ № 1 трация растворов. Действие индикаторов

19–20 ПЗ № 1. Титрование раствора щелочи кислотой


177

Ионное произведение воды. Водородный показатель Пероксиды элементов I и II группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Химические свойства пероксидов Энтальпия вещества. Энтальпия реакции. Энтальпия образования вещества. Стандартное состояние вещества. Расчеты по термохимическим уравнениям

31–32 рН

33–34 Пероксиды

35–36 Термохимия

37–38 Тепловой эффект химической реакции. Термохимическое уравнение

Кристаллогидраты. родная связь

29–30 Вода

Водо-

Классификация оксидов. Получение оксидов

27–28 Оксиды

№5

§ 24.4.  2, 6, 7

§ 24.3.  5, 17Т, 18Т

§ 24.2.  9–12, 15, 16, 18. § 7.7 С.143–144

Расчеты по термохимическим § 4.8. уравнениям  1, 4, 6

§ 24.6.  5, 6

Пероксид водорода (связь, свой- § 24.5. ства, применение)  1, 3

Кислород — химический элемент, простое вещество. Химические свойства кислорода. Классификация оксидов по кислотно-основным свойствам. Взаимодействие оксидов с водой Химические свойства воды


178 Сероводород. Сероводородная вода. Кислотные и восстановительные свойства сероводородной кислоты. Сульфиды. Полисульфиды

41–42 Соединения серы (II)

Получение оксида серы (VI). Серная кислота. Сульфаты. Задачи на вычисление объема или массы продуктов реакции, полученных из веществ, содержащих примеси

49–50 Решение расчетных задач 51–52 Концентрированная сер- Взаимодействие концентриная кислота как окисли- рованной серной кислоты тель с металлами, неметаллами, сложными веществами

47–48 Соединения серы (VI)

43–44 Решение расчетных задач 45–46 Соединения серы (IV) Оксид серы (IV), сернистая кислота, их свойства. Сульфиты, гидросульфиты

Принцип Ле Шателье

39–40 Химическое равновесие

№ 7а, 7б

№6

№4

§ 24.10.  5, 6, 7, 9 § 19.1.  2, 4, 5, 7, 12, 18

§ 24.9.  1, 6

О к и с л и т е л ь н о - § 24.12. восстановительные реакции  3, 4, 5

Кислотные оксиды, химические § 24.12. свойства кислот  1, 6

Взаимодействие серы с кисло- § 24.11. родом. Химические свойства  4–9 кислот

Комбинированные задачи

Смещение химического равновесия. Закон действующих масс. Константа равновесия Сера — химический элемент. Сера — простое вещество


179

61–62 Срез знаний, умений и навыков учащихся по теме «����������������� VI��������������� -А группа Периодической системы». Контрольная работа № 1. Анализ контрольной работы № 1

53–54 Решение расчетных задач, выполнение упражнений 55–56 ПЗ № 3. Установление формул кристаллогидрата по данным анализа 57–58 Решение расчетных задач на установление формулы неизвестного вещества 59–60 Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений, навыков учащихся по темам: «VI-A группа Периодической системы химических элементов» и «VII-A группа Периодической системы химических элементов» Получение и классификация § 25.1. оксидов. Состав кристаллоги-  1–5 дратов, пероксидов, сульфитов и гидросульфитов. Химические свойства воды, оксидов серы (������������������������������ IV���������������������������� ) и (����������������������� VI��������������������� ). Расчет по термохимическим уравнениям. Решение задач на вычисление объема или массы продуктов реакции, полученных из веществ, содержащих примеси

Кристаллогидраты. Медный и ПЗ № 3 железный купорос


180

77–78 Решение расчетных задач. Выполнение упражнений 79–80 ПЗ № 4. Распознавание минеральных удобрений

75–76 Соединения фосфора

Состав орто- и метафосфорной кислот, дифосфорная кислота, поликислоты

№ 11, 13

§ 25.5.  1–3

§ 25.4

Состав, качественные реакции § 25. на нитраты, сульфаты, фосфаты ПЗ № 4

соедине- Комплексообразователь, ко- № 9, 10 Аммиак, гидроксид аммония ординационное число

§ 25.1;  6, 8. § 25.2 § 25.3.  2. § 25.4

Азот и фосфор — простые ве- § 25.3. щества. Электронное строение  7Т молекулы аммиака

Тема 3. V-А группа Периодической системы

69–70 Соединения азота. Азот- Оксиды азота. Взаимодейная кислота (конц.). Ни- ствие азотной кислоты с траты металлами. Разложение нитратов 71–72 Решение расчетных задач. Выполнение упражнений 73–74 Азотистая кислота. Ни- Состав. Химические свойтриты ства

67–68 Комплексные ния

63–64 Введение. Сравнительные характеристики элементов �������������� V������������� -А группы Периодической системы 65–66 Степень окисления


181

91–92 Решение расчетных задач. Выполнение упражнений

89–90 Карбонаты. Силикаты

87–88 Введение. Сравнительные характеристики элементов IV-А группы Периодической системы. Адсорбция

85–86 Выполнение тестов по темам 2 и 3

83–84 ПЗ № 5. Решение экспериментальных задач по темам 2 и 3

81–82 Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по теме 3

Характеристика элементов по положению в Периодической системе и строению атома. Аллотропия углерода. Углерод — простое вещество. Состав и свойства углекислого газа, угольной кислоты Применение карбонатов и № 14, Химические свойства солей в гидрокарбонатов. Силикаты 15, 18, свете теории электролитической 20 диссоциации

Строение атомов элементов IV-А группы Периодической системы. Активированный уголь. Силикаты

Тема 4. IV-А группа Периодической системы

Комплексные соединения, химические свойства азотной, фосфорной кислот, нитратов. Решение задач на нахождение массы, количества вещества реагента или продукта реакции

Инструкция ПЗ № 5

§ 26.1.  3, 4, 13, 14

ПЗ № 5

к


182

Анализ результатов контрольной работы № 2 по разделу «Неметаллы»

102

Строение атомов элементов III-А группы Периодической системы Гидратация ионов. Аквакомплексы. Химические свойства оксида и гидроксида алюминия

№ 21, 23

Амфотерность. Химические § 27.1. свойства амфотерных оксидов и  6, 8. гидроксидов § 27.2

Строение атомов. Простые ве- § 27.1. щества  1–4

Тема 5. III-А–I-А группы Периодической системы

Срез знаний, умений, навыков по разделу «Неметаллы». Контрольная работа № 2

101

103–104 Общая характеристика элементов III-А группы. Алюминий 105–106 Амфотерность. Оксиды и гидроксиды алюминия

Химические свойства оксидов серы (������������������������ IV���������������������� ) и (����������������� VI��������������� ), оксиды углерода (IV), сернистой, серной, ортофосфорной, азотной кислот, сульфатов, силикатов; химическое равновесие. Решение задач на нахождение массы, количества вещества реагента или продукта реакции

Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по разделу «Неметаллы»

99– 100

№ 16, 17, 19

Карбонаты в природе

95–96 ПЗ № 7. Определение содержания карбоната в известняке

ПЗ № 7

Состав и свойства углекислого Инструкция газа ПЗ № 6

93–94 ПЗ № 6. Определение относительной молекулярной массы оксида углерода (IV)

к


183

№ 22

№ 24, 25, 27, 28

Гидролиз солей алюминия

Окраска пламени соединениями щелочных и щелочноземельных металлов

119–120 Решение расчетных задач. Выполнение упражнений по теме «Электролиз» 121–122 ПЗ № 9. Решение экспериментальных задач по теме 5

117–118 Электролиз

Электролиз. Закон электролиза. Получение гидроксида натрия. Электролиз концентрированных растворов оксокислот и их солей

115–116 Ряд активности металлов Электродный потенциал

113–114 ПЗ № 8. Определение жесткости воды

107– Гидролиз солей алюми108 ния 109–110 Сравнительная характеристика щелочных и щелочноземельных металлов 111–112 Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов

ПЗ № 9

О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а - § 28.3. новительный процесс. Катод,  6, 7, 9, 10, 12. анод Инструкция к ПЗ № 9

Оксиды, гидроксиды, соли. Ги- § 28.1. дроксид натрия. Расчет по хи-  8, 10, 12 мическим уравнениям реакций, протекающих при условии, когда одно из веществ имеется в избытке Химические свойства карбо- ПЗ № 8 натов, гидрокарбонатов, сульфатов. Временная, постоянная, общая жесткость воды § 28.2

Цвет индикаторов в разной сре- § 27.2 де Электронное строение атомов § 28.1


184

Анализ результатов контрольной работы № 3 по теме 5

135–136 Решение расчетных задач. Выполнение упражнений

129–130 Общие свойства d-элементов 131–132 I�������������������� -В группа Периодической системы химических элементов 133–134 II�������������������� -В группа Периодической системы химических элементов

128

№ 26, 29

Строение атомов элементов III��������������������������� -А группы периодической системы химических элементов. Химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов, оснований, солей. Электролиз. Расчет по химическим уравнениям реакций, протекающих при условии, когда одно из веществ взято в избытке

Характеристика элементов I-В группы периодической системы Физические и коррозионные свойства. Химические свойства оксида и гидроксида цинка

№ 35

№ 30–34

§ 29.1.  1–4 Ряд активности металлов. Свой- § 29.2. ства концентрированных азот-  2–5, 11, 12, 13 ной и серной кислот Ряд активности металлов. Ам- § 29.3. фотерность  2, 5, 9

Строение d-элементов

Тема 6. d-элементы Периодической системы

123–124 Решение расчетных задач. Выполнение упражнений 125–126 Обобщение, систематиза- Решение задач ция и коррекция знаний, умений, навыков учащихся по теме 5 127 Срез знаний, умений, навыков учащихся по теме 5. Контрольная работа № 3


185

Получение Fe(OH)2 и Fe(OH)3 и изучение их свойств. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+

139–140 Железо. Химический элемент, простое вещество. Оксиды и гидроксиды железа

145–146 Решение расчетных задач. Выполнение упражнений 147 Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений, навыков учащихся по разделу «Металлы» 148 Контрольная работа № 4. Срез знаний, умений, навыков учащихся по курсу неорганической химии

143–144 ПЗ № 11. Опыты по окислительновосстановительным реакциям

141–142 ПЗ № 10. Получение солей различными способами

Оксиды и гидроксиды хрома (II, III, VI), марганца (II, IV, VII), хромовая и дихромовая кислоты

137–138 Хром и марганец

№ 45

№ 41–44

№ 36–41

Инструкция ПЗ № 10

§ 29.5. Инструкция ПЗ № 10

Строение d������������������� �������������������� -элементов. Химиче- Инструкция ские свойства цинка, железа, их ПЗ № 12 оксидов и гидроксидов. Расчет по химическим уравнениям реакций, протекающих при условии, когда одно из веществ имеется в избытке

Окислитель, восстанови- ПЗ № 11 тель, окислительно-восстановительные реакции

Строение атомов. Свойства элементов. Валентность. Общие свойства металлов. Зависимость химических свойств оксидов и гидроксидов от степени окисления элементов Химические свойства основных классов неорганических веществ

Кислотно-основные свойства § 29.4. оксидов и гидроксидов. Амфо-  6, 7 терность

к

к

к


186 Строение атомов металлов и неметаллов. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Комплексные соединения. Электролиз. Химическое равновесие. Решение типовых и комбинированных задач

Качественные реакции на неор- ПЗ № 12 ганические вещества

12 часов — резервное время. В это время входят экскурсии на предприятия химического профиля.

151–152 Решение расчетных задач. Выполнение упражнений 153–154 Решение усложненных задач 155–156 Обобщение курса неорганической химии 157–158 Подведение итогов работы за год

149–150 ПЗ № 12. Решение экспериментальных задач по курсу неорганической химии


Содержание примерной итоговой контрольной работы за 10 класс 1. Используя схему, напишите уравнение химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Al2S3

+ HOH

X1 ↑ X2 AlCl3. 2. Напишите уравнение реакции между кислотой и оксидом, в результате которых образуется другая кислота. 3. В 80 г насыщенного водного раствора CaBr2 внесли 20 г безводной соли. Полученную смесь нагрели до полного растворения, а затем охладили до исходной температуры. При этом выпало 41,5 г осадка кристаллогидрата. Установите формулу кристаллогидрата, если известно, что насыщенный раствор содержит 58,7 % безводной соли.

187


188

Классификация органи- Радикал. Углеродный скелет. ческих соединений Соединения: алифатические, циклические, алициклические, ароматические, гетероциклические. Производные углеводов. Функциональные группы. Классификация органических соединений

Химическая связь в ор- Сигма (σ) и пи (π) связи. Кратность ганических соединениях связи. Электроотрицательность. (образование связи) Полярность связи (смещение электронной плотности). Энергия связи

3–4

5–6

Ионная и ковалентная § 18.3, 19.5, 32.4 связи. Строение многоэлектронных молекул (молекула азота)

Основные классы орга- § 20.9, 32.3 нических соединений. Функциональные группы

Органические соедине- § 20.1, 20.3, ния. Предмет органиче- 20.4, ской химии. Структурная § 32.1, 32.2 формула. Гомологи. Изомеры

Тема 1. Введение в органическую химию

Введение. Особенности Особенности реакций с участием органической химии соединений. Параллельные и последовательные реакции

Тема занятия

Актуализация опорных Задания Вводимые опорные химические Лабора- знаний, умений и навыков на дом понятия и представления. Форми- торные по химии и междисципо учебнику рование специальных навыков опыты плинарным наукам. Типы Л.С. Гузея и др. решения расчетных задач «Химия. 11 кл.»

1–2

№ урока

Органическая химия 11 класс


189

17–18 Циклоалканы. Получение Циклоалкан (состав, свойства). алканов и циклоалканов Реакция Вюрца

Парафины. Электронное строение. Углеродный скелет. Конформеры. Изометрия. Оптическая изомерия. Номенклатура 15–16 Физические и химиче- Реакция изомеризации. Октановое ские свойства алканов число. Реакция дегидрирования

13–14 Строение алканов

Химические свойства ме- §19.10, 20.10, тана. Решение задач на 33.2, 33.3 определение молекулярной формулы Строение циклоалканов § 33.4, 33.5

Гомологический ряд ал- § 20.4, 33.1 канов

Строение углеводов. Изо- § 20.3, 20.4, 32.6 меры. Гомологи. Решение задач на нахождение молекулярной формулы вещества (газо- или парообразного) по известной относительной плотности газа и массовым долям элементов в нем

Ионная и ковалентная § 18.3, 32.5 связи. Электронные формулы. Уникальность атома углерода. Строение молекулы метана

Тема 2. Предельные углеводороды

Теория строения органи- Основы положения теории строеческих соединений ния органических соединений. Предпосылки появления теории строения органических соединений

9–10

11–12 Выполнение упражнений, тестов. Решение расчетных задач

Химическая связь в ор- Нормативность ковалентной свяганических соединениях зи. Гибридизация орбиталей атома (Геометрия молекулы) углерода. sp-, sp2-, sp3-гибридные АО

7–8


190 Реакции элиминирования: дегидрирования, дегалогенирования, дегидратации

27–28 Выполнение упражнений, тестов. Решение расчетных задач 29–30 ПЗ № 1. Получение дибромэтана из этилена 31–32 Алкадиены Диеновые углеводороды. Сопряженные связи. Делокализованная π-связь. Изопрен 33–34 Выполнение упражнений, тестов. Решение расчетных задач

25–26 Получение алкенов

Пространственная изомерия. Геометрическая изомерия 23–24 Физические и химиче- Правило Марковникова. Реакции: ские свойства алкенов гидрогалогенирования, окисления, полимеризации

20–22 Строение алкенов

Получение этилена. Вза- ПЗ № 1 имодействие этилена с бромом Бутадиен § 34.4

Изомерия углеродного § 20.5, 34.1 скелета Химические свойства эти- § 20.5, 34.2 лена, ацетилена. Реакции: гидрирования, галогенирования, гидратации Крекинг § 34.3

Тема 3. Непредельные углеводороды: алкены, алкадиены, алкины. Арены

19–20 Выполнение упражнений, тестов. Решение расчетных задач


191

Реакция Кучерова. Реакция димеризации, тримеризации

Тема 4. Газ, нефть, уголь

45–46 Углеводороды в природе. Природный газ, нефть, уголь Применение

43–44 Обобщение знаний по теме 3

41–42 Выполнение упражнений, тестов. Решение расчетных задач

39–40 Арены. Строение, свой- Ароматичность. Конденсированства, получение ные арены. Реакции замещения, присоединения. Орто-, мета- и паразамещение. Риформинг

37–38 Выполнение упражнений, тестов. Решение расчетных задач

35–36 Алкины

§ 20.5, 34.6

Перегонка нефти. Углево- § 20.6–20.8, дороды в природе. Угле- 35.1 водороды как топливо

Бензольное кольцо

Реакция тримеризации. § 20.5, 34.6 Решение задач на вычисление массы (объема) продукта реакции по известной массе (объему) исходного вещества, содержащего примеси


192 Монозамещенные углеводороды. Полифункциональные соединения

53–54 Галогенопроизводные Строение, свойства, применения углеводородов 55–56 Нитросоединения Нитрогруппа — NO2. Ароматические нитросоединения. Строение, свойства, применения 57–58 Аминогруппа — NH2. Амины первичные, вторичные, Амины третичные. Ароматические амины. Реакция Зинина 59–60 Обобщение, систематизация знаний по теме 5

51–52 Введение

Классификация углеводородов. Химические свойства и применение метана, этилена, бутана. Изомеры. Гомологи. Решение задач на вычисление массы исходного вещества, если известна масса или количество вещества, или объем продукта реакции, указано, сколько это составляет массовых долей (в %) от теоретически возможного выхода

Аммиак

Функциональная группа

Тема 5. Галогено- и азотсодержащие производные углеводородов

47–48 Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по темам 1–4 49–50 Контрольная работа № 1. Анализ контрольной работы

§ 36.4

§ 36.3

§ 36.2

§ 36.1


193

№ 1, 2

Получение бромэтана

Гидридизация этилена. § 37.2, 37.4 Растворимость. Решение задач на вычисление массы исходных веществ, если известен практический выход продукта реакции и указана массовая доля его (в %) от теоретически возможного Гидроксигруппа § 37.3, 37.4. ПЗ № 2

63–64 Физические свойства Брожение глюкозы спиртов, фенолов

65–66 Химические свойства, Взаимодействие спиртов с натриприменение спиртов и ем, щелочами фенолов 67–68 ПЗ № 2. Получение бромэтана из этанола

Решение задач на вы- § 37.1 числение массы (объема) продукта реакции по известным массам (объему) исходных веществ, одно из которых взято в избытке

Тема 6. Спирты, фенолы, простые эфиры, оксиды

61–62 Строение и классифика- Спирты. Фенолы. Ароматические ция спиртов спирты. Спирты первичные, вторичные, третичные одноатомные, многоатомные


194 Решение задач на вычис- § 37.5 ление массы исходных веществ, если известен практический выход продукта реакции и указана массовая доля (в %) от теоретически возможного

Тема 7. Альдегиды и кетоны 73–74 Карбонильные соедине- Альдегиды. Кетоны. Реакция «се- № 3, 4 Карбонильная группа § 38.1 ния (физические и хими- ребряного зеркала». Реакция полические свойства, получе- конденсации. Реакция Кучерова ние, применение) 75–76 Выполнение упражнений, тестов. Решение расчетных задач Тема 8. Карбоновые кислоты и сложные эфиры 77–78 Карбоновые кислоты Жирные кислоты (состав, классиСостав карбоновых кис- § 39.1 фикация, физические свойства) лот. Карбоксил. Решение задач на вычисление массы (объема) продукта реакции по известной массе (объему) исходного вещества, содержащего примеси

71–72 Выполнение упражнений, тестов. Решение расчетных задач

69–70 Простые эфиры и окси- Простые эфиры (получение, свойды ства, применение) и эпоксиды (получение, свойства, применение)


195

Получение кислот

82

86

ПЗ № 4. Получение мыла из жиров 87–88 ПЗ № 5. Гидролиз мыла

карбоновых Окисление альдегидов. Окисление толуола. Ферментативное окисление 83–84 Выполнение упражнений, тестов. Решение расчетных задач 85 Мыла Поверхностно-активные вещества, гидрофильность и гидрофобность

ПЗ № 3. Получение карбоновых кислот Получение карбоновых кислот и изучение их свойств

карбоновых

81

79–80 Химические свойства и Мыла. Ангидриды применение карбоновых кислот кислот

№5

Свойства мыла

ПЗ № 5

Состав жиров. Химиче- ПЗ № 4 ские свойства глицерина

Жесткость воды и спосо- § 39.4 бы ее устранения

§ 39.3 (получение)

Физические и химиче- ПЗ № 3 ские свойства уксусной кислоты. Биохимическая роль карбоновых кислот. Жирные кислоты

Реакция этерификации. § 39.2, 39.3 Применение уксусной (применение) кислоты. Решение задач на вычисление массы (объема) продукта реакции по известной массе (объему) исходного вещества, содержащего примеси


196 Реакция этерификации

Выполнение упражнений, тестов 97–98 Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по темам 5–8

96

91–92 Выполнение упражнений, тестов. Решение расчетных задач 93 ПЗ № 6. Получение этилового эфира уксусной кислоты 94–95 Жиры Свойства, применение жиров

89–90 Сложные эфиры

№6

Свойства, состав, применение спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Получение этанола, формальдегида, уксусной кислоты, сложных эфиров

Состав и физические § 39.6 свойства жиров

Реакция этерификации

Решение задач на вычис- § 39.5 ление массы исходного вещества, если известна масса или количество вещества, или объем продукта реакции, указано, сколько это составляет массовых долей (в %) от теоретически возможного выхода


197

111–112 Решение расчетных задач, выполнение упражнений, тестов

109–110 Конференция «Белки»

№7

Белки. Биологическая § 40.4 роль белков

§ 40.3

Амфотерность

Состав, свойства. Пептидная связь 107–108 Белки, состав, свойства, Пептиды, полипептиды. Первичприменение ная, вторичная, третичная и четвертичная структура белка. Денатурация

105–106 Аминокислоты

§ 40.1 Оптическая (зеркальная) § 40.2 изомерия

Тема 9. Полифункциональные соединения

Решение задач на определение молекулярной формулы газообразного вещества по данным количественного анализа (m, V, ν продуктов окисления (сгорания) исследуемого вещества) и относительной плотности газа

101–102 Га логенозамещенные Монохлоруксусная кислота, дихкислоты лоруксусная кислота, трихлоруксусная кислота 103–104 Оксокислоты α-, β-, γ-производные, ассиметрический атом углерода

99–100 Контрольная работа №2


198 №9

Роль ДНК, РНК

Химические свойства белков, жиров, углеводов § 41.3

Сахароза. Степень по- § 41.2 лимеризации. Крахмал, клетчатка

121–122 Решение расчетных задач, выполнение упражнений, тестов 123–124 ПЗ № 8. Доказательство генетической свяХимические свойства предИсследование свойств зи между органическими вещеставителей основных класорганических веществ ствами сов органических веществ 125–126 Обобщение, систематизаСостав, свойства, применеция и коррекция знаний, ние аминокислот, белков, умений, навыков учащихуглеводов, полисахаридов ся по темам 9, 10 Тема 11. Высокомолекулярные вещества 127–128 ВМС (состав, получение, ВМС и низкомолекулярные вещеПолимеризация. Полиэ- § 42.1 классификация) ства. Поликонденсация тилен

115–116 Полисахариды. Состав, Дисахариды, полисахариды, глираспространение в при- коген роде, свойства, применение 117–118 ПЗ № 7. Анализ пищевых продуктов 119–120 Азотистые основания РНК, ДНК, нуклеотиды

Тема 10. Гетероциклические соединения 113–114 Углеводы. Состав, свой- Сахара, моносахариды, брожение №8 Глюкоза. Биологическая § 41.1 ства, применение роль углеводов. Фотосинтез. Решение задач на расчеты по термохимическим уравнениям


199

и Состав, свойства, применение аминокислот, белков, углеводов, полисахаридов, пластмасс, волокон

волокон

Свойства пластмасс

137–138 ПЗ № 11. Распознавание пластмасс и волокон 139–140 Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков по темам 9, 10, 11

141–142 Срез знаний, умений, навыков учащихся по темам 9, 10, 11. Контрольная работа

§ 42.3

§ 42.2

Физические и химиче- ПЗ № 9 ские свойства термопластичных и термореактивных пластмасс

Применение ВМС

Свойства волокон

свойств

свойства Температуры кипения и плавления. Механическая прочность нейлона, капрона

Мономер. Структурное звено. Степень полимеризации. Молекулярные и пространственные полимеры. Термопластичные и термореактивные полимеры

135–136 ПЗ № 10. Исследование свойств синтетических волокон

133–134 ПЗ № 9. Исследование пластмасс

131–132 Физические ВМС

129–130 Строение ВМС


200

6 часов – резервное время.

157–158 Решение усложненных задач 159–160 Выполнение тестов 161–162 Срез знаний, умений, навыков учащихся по курсу химии 11 кл. 163–164 Итоговая конференция

151–152 Химия и экология 153–156 Решение базовых задач

147–148 Химические свойства, получение и применение важнейших представителей основных классов органических веществ 149–150 Распознавание органических веществ

145–146 Состав, классификация органических соединений

143–144 ПЗ № 12. Решение экспериментальных задач по курсу органической химии

Обобщение курса органической химии 11 класса Получение этилена, сложных эфиров. Химические свойства основных классов органических соединений. Качественные реакции на органические соединения


Содержание примерной итоговой контрольной работы за 11 класс 1. Смесь пиридина и анилина массой 16,5 г обработали 66,8 мл 14 %-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,07 г/мл). Для нейтрализации смеси потребовалось добавить 7,5 г триэтиламина. Определите массовую долю солей в образовавшемся растворе. 2. Не используя другие органические соединения, получить через ряд последовательных стадий из: СН4 → СН3 – СН – СООН

| NH2 Указать условия протекания реакции. 3. Напишите общую формулу гомологического ряда глицина. 4. Уравнять с помощью электронно-ионного баланса (методом полуреакций): CH2O + KMnO4 + H2SO4 → HCOOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Указать окислитель и восстановитель.

201


примерное ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ учебного материала по химии для естественнонаучного профиля средних общеобразовательных учреждений Пояснительная записка Программа по химии (естественнонаучный профиль) определяет содержание углубленного уровня для учащихся общеобразовательной школы в соответствии с государственным стандартом школьного химического образования и концентрической концепции. Курс рассчитан на 4 часа в неделю (учебно-развивающий план для организации профильного обучения на III ступени общего образования). Курс химии для 10–11 классов содержит сведения для углубленного изучения химии (второй уровень) и информацию для поступающих в вузы. Отбор материала выполнен на основе принципа минимального числа вводимых специфических химических понятий и максимального использования знаний из других учебных дисциплин. Цель программы — отразить не изучение науки химии, а понимание химической стороны явлений окружающего мира, роли этих явлений в жизни человеческого общества. Данная программа реализована в учебниках и пособиях: 1. Гузей Л.С., Суровцева Р.П. Химия. 10 кл. М.: Дрофа, 2000–2003. 2. Гузей Л.С., Суровцева Р.П. Химия. 11 кл. М.: Дрофа, 2000–2003. 3. Лидин Р.А. Химия. М.: Дрофа, 2001. 4. Гузей Л.С. и др. Общая химия. Изд-во Московского университета, 1999. 5. Суровцева Р.П., Гузей Л.С. Химия. 10–11 кл. Методическое пособие для учителя. М.: Дрофа, 2000. 6. Суровцева Р.П. и др. Техника и методика проведения химического практикума. М.: Дрофа, 2000. Изучение химии в старшей школе на профильном уровне направлено на достижение следующих целей: 1) освоение системы знаний, основанных на фундаментальных законах, теориях и фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира; 2) овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность, ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях; 202


3) развитие познавательных процессов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации, сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии; 4) воспитание убежденности в том, что химия — мощный инструмент воздействия на окружающую среду, а также воспитание чувства ответственности за применение полученных знаний и умений; 5) применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Требования к уровню подготовки выпускников В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен а) знать / понимать: — роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества; — важнейшие химические понятия; — основные законы химии: закон сохранения массы веществ, Периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике; — основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику; — классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений; — природные источники углеводородов и способы их переработки; — вещества и материалы, широко используемые в практике; б) уметь: — называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам; — определять валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ 203


к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии; — характеризовать s-, p- и d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений; — объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; зависимость скорости химической реакции от различных факторов; зависимость реакционной способности органических соединений от строения их молекул; — выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений; — проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций; — осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах; в) использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: — для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством, — экологических, энергетических и сырьевых; — для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; — для экологически грамотного поведения в окружающей среде; — для оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; — для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; — для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; — для распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов; — для оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов; — для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

204


205

Введение. Атомы гало- Размер атомов генов

Энергия ионизации. Энергия ионизации. Энергия Энергия сродства к сродства к электрону электрону

5–6

Положение галогенов в Периодической системе химических элементов. Строение атомов галогенов. Радиус атома

Тема 1. VII-А группа Периодической системы § 23.1, 23.2;  3, 5, 6. Гузей Л.С. Химия. 10 кл. § 12.2. Гузей Л.С. Химия. 8 кл. § 23.2

Задания на дом Лабора- Актуализация опорных знаний, Вводимые опорные химические по учебнику Тема занятия торные умений и навыков по химии. понятия и представления Гузея Л.С и др. опыты Различные типы решения задач «Химия. 10 кл.» Повторение фундаментальных понятий курса химии основной школы Периодическая система Периодический закон, структу- § 10.5–10.8, элементов Д.И. Менра и физический смысл Перио- 11.3, 11.4. делеева в свете теории дической системы химических Гузей Л.С. строения атома элементов Химия. 8 кл. Химическая связь и Вид химической связи, кова- § 10.9, 12.1. строение вещества лентная связь, электронное Гузей Л.С. строение молекул, типы кри- Химия. 8 кл. сталлических решеток

4

2–3

1

№ урока

Неорганическая химия 10 класс


206

15–16 Оксокислоты хлора и их Взаимодействие галогенов с восоли дой. Хлорная вода, хлорноватистая кислота. Хлорная известь

Построение диаграмм энергий ионизации и сродства к электрону для галогенов Молекулы галогенов Длина химической связи. Силы Ван-дер-Ваальса § 12.4, 12.5. Гузей Л.С. Химия. 8 кл.

§ 23.3;  2, 7

§ 23.2

§ 23.4;  3, 7, 8. Гузей Л.С. Химия. 10 кл. § 12.5. Гузей Л.С. Химия. 8 кл. Окислительные свойства § 23.5; галогенов. Степень окис-  4, 5, 7, 8, ления. Окислительно- 10*. восстановительные реакции Гузей Л.С. Химия. 10 кл. § 12.5. Гузей Л.С. Химия. 8 кл.

Относительные электроотрицательности элементов. Строение внешнего энергоуровня атомов галогенов 9 Вид химической связи. Электронное строение молекул галогенов 10–11 Химические свойства О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о - № 1 Окислитель, восстановитель. галогенов вительные реакции Взаимодействие галогенов с металлами, водородом, растворами солей галогеноводородных кислот 12–14 Эл е кт р о н н о - и о н н ы е Электронно-ионные уравнения № 2, 3 Электронный баланс уравнения реакций в зависимости от среды: кислой, щелочной, нейтральной. Уравнения полуреакций, сокращенное ионное уравнение реакций

7–8


207

Практическая направленность темы «Оксокислоты хлора и их соли» Галогеноводороды Свойства растворов водородных соединений неметаллов. Изменение кислотных свойств

17

Практическая направленность темы «Оксокислоты хлора и их соли»

15–16 Оксокислоты хлора и Взаимодействие галогенов с воих соли дой. Хлорная вода, хлорноватистая кислота. Хлорная известь

12–14 Элект ронно-ионные Электронно-ионные уравнения уравнения реакций в зависимости от среды: кислой, щелочной, нейтральной. Уравнения полуреакций, сокращенное ионное уравнение реакций

18

17

Взаимодействие хлора с водо- § 23.6. родом. Хлороводород. 1, 3, 4 Вычисление объемов газовреагентов по известному количеству или массе одного из них, расчет объемных отношений газов № 2, 3 Электронный баланс § 23.4;  3, 7, 8. Гузей Л.С. Химия. 10 кл. § 12.5. Гузей Л.С. Химия. 8 кл. Окислительные свойства га- § 23.5; логенов. Степень окисления.  4, 5, 7, 8, 10*. Окислительно-во сстанови- Гузей Л.С. тельные реакции Химия. 10 кл. § 12.5. Гузей Л.С. Химия. 8 кл. Окислительно-восстановительные реакции, хлораты, гипохлориты

Окислительно-восстановительные реакции, хлораты, гипохлориты


208

23

Введение

Элементы VI�������� ���������� -А группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов элементов VI-А группы Периодической системы. Свойства кислорода. Применение кислорода и воздуха

Тема 2. VI-А группа Периодической системы

Строение атомов и молекул га- § 4.1–4.4. логенов, химические свойства Гузей Л.С. галогенов и их соединений Химия. 8 кл. § 24.1.  1–3

Решение задач на вычисление массы продукта реакции, если известны массы исходных веществ, одно из которых дано в избытке

Взаимодействие хлора с водо- § 23.6; родом. Хлороводород. Вычис-  1, 3, 4 ление объемов газов-реагентов по известному количеству или массе одного из них, расчет объемных отношений газов

21–22 Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме 1

Свойства растворов водородных соединений неметаллов. Изменение кислотных свойств

Реакция нейтрализации. Кон- Инструкции к центрация растворов. Действие ПЗ № 1 индикаторов

Галогеноводороды

19–20 Практич. работа № 1. Титрование раствора щелочи кислотой

18


209

Кристаллогидраты, водородная связь

26–27 Вода

Тепловой эффект химической реакции. Термохимическое уравнение

Энтальпия вещества. Энтальпия реакции. Энтальпия образования вещества. Стандартное состояние вещества. Расчеты по термохимическим уравнениям

31–32 Термохимия

33

Пероксиды элементов I и II группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Химические свойства гидроксидов

Пероксиды

30

28–29 Ионное произведение Водородный показатель. Ионводы. Водородный по- ное произведение воды казатель

Классификация оксидов. Получение оксидов

24–25 Оксиды

№5

§ 24.3  5, 17Т, 18Т

§ 24.2,  9–12, 15, 16, 18. Гузей Л.С. Химия. 10 кл. § 7.7. Гузей Л.С. Химия. 8 кл.

Расчет по термохимическим § 4.8, уравнениям  1, 4, 6. Гузей Л.С. Химия. 8 кл.

§ 24.6,  5, 6

Пероксид водорода (состав, § 24.5,  1, 3 свойства, применение)

Химические свойства воды. Ло- § 24.5,  1, 3 гарифм, концентрация растворов

Химические свойства воды

Кислород — химический элемент, простое вещество. Химические свойства кислорода. Классификация оксидов по кислотно-основным свойствам


210

химической Энергия активации. Правило Вант-Гоффа, закон действующих масс

41–42 Соединения серы (IV). Сернистая кислота. Сульфиты, гидросульфиты 43–44 Соединения серы (VI). Серная кислота. Сульфаты

№6

№4

Сера — химический элемент, § 24.10, сера — простое вещество  5, 6, 7, 9. Гузей Л.С. Химия. 10 кл. § 19.1.  2, 4, 5, 7, 12, 18. Гузей Л.С. Химия. 9 кл. Взаимодействие серы с кисло- § 24.11, родом. Химические свойства  4–9 кислот

§ 4.9.  2, 3, 5. Гузей Л.С. Химия. 8 кл. § 24.7,  3Т, 5 Катализатор. Правило Вант- § 24.8,  4Т, Гоффа 5Т Смещение химического равно- § 24.9,  1, 6 весия. Закон действующих масс

Скорость химической реакции

Получение оксида (���������� VI�������� ). Зада- № 7а, 7б Кислотные оксиды, химические § 24.12,  1, 6 чи на вычисление объема или свойства кислот массы продуктов реакции, полученных из веществ, содержащих примеси

Оксид серы (IV), сернистая кислота, ее свойства. Сульфиты, гидросульфиты

38–39 Химическое равнове- Принцип Ле Шателье сие, константа равновесия 40 Соединения серы (II) Сероводород. Сероводородная вода. Кислотные и восстановительные свойства сероводородной кислоты. Сульфиды. Полисульфиды

36–37 Константа скорости химической реакции

34–35 Скорость реакции


211

Получение и классификация § 25.1,  1–5 оксидов. Состав кристаллогидратов, пероксидов, сульфитов, гидросульфитов. Химические свойства воды, оксидов воды, оксидов серы (IV) и (VI), сернистой и серной кислот. Расчет по термохимическим уравнениям. Решение задач на вычисление объема или массы продуктов реакции, полученных из веществ, содержащих примеси

49–50 Обобщение и систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по темам VI-А и VII-А группы Периодической системы химических элементов

51–52 Срез знаний, умений и навыков учащихся по теме «VI-А группа Периодической системы»

Кристаллогидраты. Медный и Инструкции к железный купорос ПЗ № 3

47–48 Практич. работа № 2. Установление формулы кристаллогидрата по данным анализа №8

О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о - § 24.12, вительные реакции  3, 4, 5

45–46 Концент рированная Взаимодействие концентриросерная кислота как ванной серной кислоты с металокислитель лами, неметаллами, сложными веществами


212 Состав, качественные реакции Инструкции на нитраты, сульфаты, фосфаты к ПЗ № 4

§ 25.5,  1–3

§ 25.4

62–63 Азотная кислота. Ни- Состав. Химические свойства траты 64–65 Соединения фосфора Состав орто- и метафосфорной кислот, дифосфорная кислота, поликислоты 66–67 Практич. работа № 3. Распознавание минеральных удобрений № 11, 13

§ 25.4

Комплексные соедине- Комплексообразователь. Коор- № 9, 10 Аммиак, гидроксид аммония ния динационное число

60–61 Соединения азота. Азот- Оксиды азота. Взаимодействие ная кислота (конц.). Ни- азотной кислоты с металлами. траты Разложение нитратов

59

§ 25.3,  2

§ 25.1,  6, 8. § 25.2 О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о - § 25.2, вительные реакции  1Т, 3Т, 8Т

55–56 Степень окисления

57–58 Реакции азотной кислоты с металлами

Азот и фосфор — простые ве- § 25.1,  7Т щества. Электронное строение молекул аммиака

53–54 Введение. Сравнительные характеристики элементов V-А группы Периодической системы

Тема 3. V-А группа Периодической системы


213

Аллотропия углерода. Состав § 26.2, и свойства углекислого газа,  2, 13 угольной кислоты

§ 26.3

Состав и свойства углекислого Инструкции к газа ПЗ № 5

Применение карбонатов и ги- № 14, Химические свойства солей в С. 159–161 дрокарбонатов. Силикаты 15, 18, свете теории электролитической диссоциации 20

Активированный уголь. Силикаты

Характеристика элементов по § 26.2, положению в Периодической  3, 4, 13, 14 системе и строению атома

Тема 4. IV-А группа Периодической системы Строение атомов элементов IV-А группы Периодической системы

76–77 Практич. работа № 5. Определение относительной молекулярной массы оксида углерода (IV) 78–79 Карбиды. Силициды Состав, свойства, получение

74–75 Карбонаты и силикаты

73

Введение. Сравнительные характеристики элементов IV-А группы Периодической системы Адсорбция

Основные химические свойства Инструкции к соединений серы (�������������� IV������������ и VI������� ��������� ), азо- ПЗ № 7 та (V), фосфора (V)

70–71 Практич. работа № 4. Решение экспериментальных задач по темам 2и3

72

Комплексные соединения. Химические свойства азотной, ортофосфорной кислот, нитратов. Решение задач на нахождение массы, количества вещества реагента или продукта реакции

68–69 Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по теме 3


214

Срез знаний, умений и навыков по разделу «Неметаллы». Контрольная работа №1 Анализ контрольной работы № 1 Анализ контрольной работы № 1

84–85 Общая характеристика элементов III-А группы. Алюминий 86–87 Амфотерность. Оксиды и гидроксилы алюминия 88 Гидролиз солей алюминия

83

83

82

80–81 Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по разделу «Неметаллы»

Химические свойства оксидов Главы 24, 25, серы (IV) и (VI), оксида угле- 26 рода (IV), сернистой, серной, ортофосфорной кислот, сульфатов, силикатов; химическое равновесие. Решение задач на нахождение массы, количества вещества реагента или продукта реакции

Строение атомов элементов III-А группы Периодической системы Гидратация ионов. Химические свойства оксида и гидроксида алюминия Гидролиз солей

№ 22

№ 21, 23

Амфотерность. Химические § 27.1, 27.2 свойства амфотерных оксидов и гидроксидов Цвет индикаторов в разной § 27.2 среде

Строение атомов, простые ве- § 27.1,  1–4 щества

Тема 5. III-А – I-А группы Периодической системы

№ 16, 17, 19


215

Электронное строение атомов

§ 28.1

95–96 Ряд активности метал- Электродный потенциал лов 97–98 Электролиз Электролиз. Закон электролиза. Получение гидроксида натрия. Электролиз концентрированных растворов оксокислот и их солей 99–100 Практич. работа № 7. Решение экспериментальных задач по теме 5

93–94 Практич. работа № 6. Определение жесткости воды

№ 26, 29

Качественная реакция, гидролиз Инструкции к солей. Химические свойства ам- ПЗ № 9 фотерных гидроксидов

Окислительно-во сст анови- § 28.3, тельный процесс. Катод. Анод  6, 7, 9, 10, 12

§ 28.2

Химические свойства карбо- Инструкции к натов, гидрокарбонатов, суль- ПЗ № 8 фатов. Временная, постоянная, общая жесткость воды

91–92 Оксиды и гидроксиды Окраска пламени соедине- № 24, Оксиды, гидроксиды, соли. Ги- § 28.1, щелочноземельных ме- ниями щелочных и щелочно25, дроксиды натрия. Расчет по  8, 10, 12* таллов земельных металлов 27, 28 химическим уравнениям реакций, протекающих при условии, когда одно из веществ имеется в избытке

89–90 Сравнительная характеристика щелочных и щелочноземельных металлов


216 Строение атомов элементов III-А группы Периодической системы химических элементов. Химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов, оснований, солей. Электролиз. Расчет по химическим уравнениям реакций, протекающих при условии, когда одно из веществ имеется в избытке

Тема 5. d-элементы Периодической системы Строение атомов d-элементов. § 29.1,  1–4 Валентность

№ 26, 29

110–111 Хром и марганец

№ 35

Ряд активности металлов. Ам- § 29.3 фотерность  2, 5, 9*

Оксиды и гидроксиды хрома № Кислотно-основные свойства § 29.4,  6, 7 (II, III, VI), марганца (II, IV, 36–41 оксидов и гидроксидов. АмфоVII), хромовая и дихромовая терность кислоты, их соли

108–109 II�������������������� -������������������� B������������������ группа Периодиче- Физические и коррозионные ской системы химиче- свойства. Химические свойства ских элементов оксида и гидроксида цинка

№ Ряд активности металлов. Свой- § 29.2, 106–107 I�������������������� -В группа Периодиче- Характеристика элементов I-B ской системы химиче- группы Периодической систе- 30–34 ства концентрированных азот-  2–5, 11*, мы ной и серной кислот 12*, 13 ских элементов

свойства

Срез знаний, умений и навыков учащихся по теме 5

104–105 Общие d-элементов

103

101–102 Обобщение, системати- Решение задач зация и коррекция знаний, умений, навыков учащихся по теме 5


217

Окислитель, восстановитель. Инструкции к О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о - ПЗ № 11 вительные реакции Строение атомов d-элементов. Инструкции к Химические свойства цинка, ПЗ № 10 железа, их оксидов и гидроксидов. Расчет по химическим уравнениям реакций, протекающих при условии, когда одно из веществ имеется в избытке

118–119 Практич. работа № 9. Опыты по окислительновосстано-вительным реакциям

120–121 Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений, навыков учащихся по разделу «Металлы»

№ 45

Химические свойства основ- Инструкции к ных классов неорганических ПЗ № 10 веществ

Срез знаний, умений и навыков по разделу «Металлы». Контрольная работа №2 Анализ контрольной работы № 2

Получение Fe(OH)2 и Fe(OH)3 № Строение атомов. Свойства эле- § 29.5 и изучение их свойств. Каче- 41–44* ментов. Валентность. Общие ственные реакции на ионы Fe2+ свойства металлов. Зависимость и Fe3+ химических свойств оксидов и гидроксидов от степени окисления элементов

116–117 Практич. работа № 8. Получение солей различными способами

115

114

112–113 Железо. Химический элемент. Простое вещество. Оксиды и гидроксиды железа


218 Строение атомов металлов и неметаллов. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Комплексные соединения. Электролиз. Химическое равновесие. Решение типовых и комбинированных задач

Качественные реакции на неор- Инструкции к ганические вещества ПЗ № 12

Уравнять с помощью электронно-ионного баланса (метод полуреакций). Указать окислитель и восстановитель: MnSO4 + КСlO3 + KOH → K2MnO4 + КСl + K2SO4 + H2O. Используя схему, напишите уравнение химической реакции, с помощью которой можно осуществить превращения: 1 2 3 4 5 6 Са Са(ОН)2 СаСО3 Са(НСО3)2 СаСО3 СаСl2 7 Са СаО. Уравнение № 5 написать в ионном виде, указать сумму коэффициентов в сокращенном ионном уравнении. Вычислите объем водорода (н. у.), который придется затратить на получение 320 г меди из оксида меди (II), предварительно полученного обжигом 100 кг сульфида меди (II), содержащего 4 % примесей.

Содержание примерной итоговой контрольной работы за 10 класс

127–129 Подведение итогов работы за год

122–123 Практич. работа № 10. Решение экспериментальных задач по курсу неорганической химии 124–126 Обобщение курса неорганической химии. Итоговая контрольная работа


219

5–6

Классификация ор- Радикал. Углеродный скелет. ганических соеди- Соединения: алифатические, нений циклические, ароматические, гетероциклические, производные углеводородов. Функциональная группа Химическая связь Сигма (σ) и пи (π) связи. Кратв органических ность связи. Электроотрицасое-динениях. Ко- тельность. Полярность связи валентная связь. Энергия связи

3–4

Задания на дом по учебнику Л.С. Гузея и др. «Химия. 11 кл.»

§ 20.1, 20.3, 20.4 Л.С. Гузей. Химия. 9 кл. § 32.1, 32.2. Л.С. Гузей. Химия. 11 кл. Основные классы органических § 20.9. соединений. Функциональные Л.С. Гузей. группы Химия. 9 кл. § 32.3. Л.С. Гузей. Химия. 11 кл. Ионная и ковалентная связь. Стро- § 18.3, 19.5. ение многоэлектронных молекул Л.С. Гузей. Химия. 8 кл. § 32.4. Л.С. Гузей. Химия. 11 кл.

Органические соединения. Предмет органической химии. Структурная формула. Гомологи. Изомеры

Тема 1. Введение в органическую химию

Введение. Особен- Особенности реакций с участиности органической ем соединений. Параллельные химии и последовательные реакции

Тема занятия

Вводимые опорные химичеАктуализация опорных знаний, Лабораские понятия и представления. умений и навыков по химии и торные Формирование специальных междисциплинарным наукам. опыты навыков Типы решения расчетных задач

1–2

№ урока

Органическая химия 11 класс


220 Строение углеводородов. Изомеры. Гомологи. Решение задач на нахождение молекулярной формулы вещества (газо- или парообразного) по известной относительной плотности газа и массовым долям элементов в нем

Ионная и ковалентная связь. Электронные формулы. Строение атома углерода и молекулы метана

Химические свойства метана. Ре- § 19.10, 20.10. шение задач на определение моле- Л.С. Гузей. кулярной формулы Химия. 9 кл. § 33.2, 33.3. Л.С. Гузей. Химия. 11 кл. Строение циклоалканов

13–14 Физические и хи- Реакция изомеризации. Октамические свойства новое число. Реакция дегидриалканов рования

15–16 Циклоалканы. По- Циклопропан (состав, свойлучение алканов и ства). Реакция Вюрца циклоалканов

§ 33.4, 33.5. Л.С. Гузей. Химия. 11 кл.

Гомологический ряд алканов

§ 20.4. Л.С. Гузей. Химия. 9 кл. § 33.1. Л.С. Гузей. Химия. 11 кл.

§ 20.3, 20.4. Л.С. Гузей. Химия. 9 кл. § 32.6. Л.С. Гузей. Химия. 11 кл.

Л.С. Гузей. Химия. 8 кл. Л.С. Гузей. Химия.11 кл.

11–12 Строение алканов. Парафины. Электронное строеКонформеры ние. Углеродный скелет. Изомерия. Оптическая изомерия. Номенклатура

Тема 2. Предельные углеводороды

Теория строения Основные положения строеорганических сое- ния органических соединединений ний. Предпосылки появления теории строения органических соединений

9–10

Направленность ковалентной связи. Гибридизация орбиталей атома углерода. sp-, sp2-, sp3-гибридные АО

Химическая связь в органических соединениях. Геометрия молекулы

7–8


221

Бутадиен

Получение этилена. Взаимодей- ПЗ № 1. С. 172 ствие этилена с бромом

23–24 Практич. работа № 1. Получение дибромэтана из этилена. Анализ выполнения практической работы 25–26 Алкадиены Диеновые углеводороды. Сопряженные связи. Делокализованная π-связь. Изопрен

§ 34.4

§ 34.3

Крекинг

§ 34.1. Л.С. Гузей. Химия. 11 кл. § 20.5. Л.С. Гузей. Химия. 9 кл.

21–22 Получение алкенов Реакции элиминирования: дегидрирования, дегалогенирования, дегидратации, дегидрогалогенирования

Изомерия углеродного скелета

Химические свойства этилена, § 34.2. ацетилена. Реакции: гидрирова- Л.С. Гузей. ния, галогенирования, гидратации Химия. 11 кл. § 20.5. Л.С. Гузей. Химия. 9 кл.

Геометрическая изомерия

19–20 Физические и хи- Правило В.В. Марковникова. мические свойства Реакции: гидрогалогенироваалкенов ния, окисления, полимеризации

17–18 Строение алкенов

Тема 3. Непредельные углеводороды: алкены, алкадиены, алкины. Арены


222

Реакция Кучерова. Реакции димеризации, тримеризации

Реакции тримеризации. Решение задач на вычисление массы (объема) продукта реакции по известной массе (объему) исходного вещества, содержащего примеси Бензольное кольцо

34–35 Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по темам 1–4

Классификация углеводородов. Химические свойства. Применение метана, этилена, бутадиена. Изомеры. Гомологи. Решение задач на вычисление массы исходного вещества, если известна масса или количество вещества, или объема продукта реакции и указано, сколько это составляет массовых долей (в %) от теоретически возможного выхода

29–30 Арены. Строение, Ароматичность. Конденсиросвойства, получе- ванные арены. Реакции замение щения, присоединения. Орто-, мета-, паразамещение. Риформинг 31 Обобщение знаний по теме 3 Тема 4. Газ. Нефть. Уголь 32–33 Углеводороды в Природный газ, нефть, уголь Перегонка нефти. Углеводороды природе. Применев природе. Углеводороды как тоние пливо

27–28 Алкины

§ 35.1. Л.С. Гузей. Химия. 11 кл. § 20.6–20.8. Л.С. Гузей. Химия. 9 кл.

§ 34.6. Химия. 11 кл. § 20.5. Химия. 9 кл.

§ 34.5. Химия. 11 кл. § 20.5. Химия. 9 кл.


223

§ 36.4

§ 36.3

§ 36.2

§ 36.1

Решение задач на вычисление § 37.1 массы (объема) продукта реакции по известным массам (объемам) исходных веществ, одно из которых взято в избытке

Тема 6. Спирты, фенолы, простые эфиры, оксиды

Аммиак

Функциональная группа

Тема 5. Галогено- и азотсодержащие производные углеводородов

44–45 Строение и классификация спиртов

Введение

Монозамещенные углеводороды. Полифункциональные соединения 39–40 Галогенопроизвод- Строение. Свойства. Примененые углеводородов ние 41 Нитросоединения Нитрогруппа. Ароматические нитросоединения: строение, свойства, применение 42–43 Амины Аминогруппа. Амины: первичные, вторичные, третичные. Ароматические амины. Реакция Н.Н. Зинина

38

36–37 Контрольная работа № 1 по темам 1–4. Анализ контрольной работы


224

55–56 Карбоновые лоты

Альдегиды, кетоны. Реакция № 3, 4 Карбонильная группа «серебряного зеркала». Реакция поликонденсации. Реакция Кучерова

§ 38.1

Решение задач на вычисление § 37.5 массы исходных веществ, если известен практический выход продукта реакции и указана массовая доля его (в %) от теоретически возможного

Тема 7. Альдегиды и кетоны

Получение, свойства, применение простых эфиров и эпоксидов

Образование алкоголят, бром- № 1, 2 производных алканов

Гидратация этилена. Раствори- § 37.2, 37.4. мость. Решение задач на вычис- С. 100–101 ление массы исходных веществ, если известен практический выход продукта реакции и указана массовая доля его (в %) от теоретически возможного Гидроксогруппа § 37.3, 37.4

Тема 8. Карбоновые кислоты и сложные эфиры кис- Жирные кислоты. Карбоксил Состав карбоновых кислот. Кар- § 39.1 боксил. Решение задач на вычисление массы (объема) продукта реакции по известной массе (объему) исходного вещества, содержащего примеси

52–54 Карбонильные соединения (состав, физические, химические свойства, применение)

48–49 Химические свойства спиртов и фенолов 50–51 Простые эфиры и оксиды

46–47 Физические свой- Брожение глюкозы ства спиртов и фенолов


225

Жесткость воды и способы ее § 39.4 устранения

Поверхностно-активные вещества, гидрофильность, гидрофобность

Свойства мыла

Состав жиров. Химические свой- ПЗ № 4. С. 176 ства глицерина

Физические и химические свой- ПЗ № 3. ства уксусной кислоты. Биохи- С. 175 мическая активность карбоновых кислот

Физические и химические свой- § 39.3 ства уксусной кислоты. Биохимическая роль карбоновых кислот

Получение карбоновых кислот

№5

Реакция этерификации. Решение § 39.2 задач (см. урок № 56)

Ангидриды карбоновых кислот. Мыла

62–63 Практич. работа Получение карбоновых кислот № 2. Получение карбоновых кислот и изучение их свойств. Анализ выполнения практической работы 64–65 Практич. работа № 3. Получение мыла из жиров. Анализ выполнения практической работы рабо66–67 Практич. та № 4. Гидролиз мыла. Анализ выполнения практической работы

57–58 Химические свойства карбоновых кислот 59–60 Применение карбоновых кислот и получение карбоновых кислот 61 Мыла


226

Реакция этерификации

74–75 Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений, навыков учащихся по темам 5–8 76–77 Контрольная работа № 2 по темам 5–8. Анализ контрольной работы

70–71 Практич. работа № 5. Получение этилового эфира уксусной кислоты. Анализ выполнения практической работы 72–73 Жиры Свойства, применение жиров

68–69 Сложные эфиры

№6

Состав и физические свойства жи- § 39.6 ров Состав, свойства, применение спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Получение этанола, формальдегида, уксусной кислоты, сложных эфиров Решение задач на определение молекулярной формулы газообразного вещества по данным количественного анализа (������ m����� , ��� V��, ������ ν����� продуктов окисления исследуемого вещества) и относительной плотности газа

Решение задач на вычисление массы исходных веществ, если известна масса или количество вещества, или объем продукта реакции и указано, сколько это составляет массовых долей (в %) от теоретически возможного Реакция этерификации


227

Состав. Свойства. Пептидная связь

82–83 Аминокислоты №7

№9

92–93 Полисахариды. Со- Дисахариды, став, распростране- гликоген ние в природе, свойства, применение

полисахариды,

№8

88–89 Углеводы. Состав, Сахара, моносахариды, брожесвойства, примене- ние ние 90–91 Фотосинтез α-глюкоза, β-глюкоза

§ 40.1

§ 40.3

Белки. Биологическая роль белков § 40.4

Амфотерность

Оптическая (зеркальная) изомерия § 40.2

Сахароза. Степень полимеризации. § 41.2 Крахмал, клетчатка

Решение задач на расчеты по тер- § 41.1 мохимическим уравнениям

Глюкоза. Биологическая роль угле- § 41.1 водов

Тема 10. Гетероциклические соединения

84–87 Белки, состав, свой- Пептиды, полипептиды. Перства, применение вичная, вторичная, третичная и четвертичная структура белка. Денатурация

α����� , β�� ��� , ���������������������� γ��������������������� -производные, ассиметричный атом углерода

80–81 Оксокислоты

78–79 Галогенозамещен- Монохлоруксусная, дихлорукные кислоты сусная, трихлоруксусная кислоты

Тема 9. Полифункциональные соединения


228 Роль ДНК, РНК Химические свойства представителей основных классов органических веществ

Состав, свойства, применение аминокислот, белков, углеводов, полисахаридов

96–98 Азотистые основа- РНК, ДНК, нуклеотиды ния

99–100 Практич. работа Доказательство генетической № 7. связи между органическими веИ с с л е д о в а н и е ществами свойств органических веществ. Анализ выполнения практической работы

101–103 Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений, навыков учащихся по темам 9, 10

104–105 ВМС (состав, по- Высокомолекулярные соединелучение, классифи- ния, низкомолекулярные соедикация) нения

Полиэтилен. Полимеризация

Тема 11. Высокомолекулярные вещества

Химические свойства белков, жиров, углеводов

94–95 Практич. работа № 6. Анализ пищевых продуктов. Анализ выполнения практической работы

§ 42.1

§ 41.3


229

§ 42.3. ПЗ № 9. С. 182

110–111 Физические ства ВМС

Свойства волокон

114–115 Практич. работа № 9. Исследование свойств синтетических волокон. Анализ выполнения практической работы

ПЗ № 10, 11. С. 184–185

Физические и химические свой- ПЗ № 9. ства термопластичных и терморе- С. 182 активных пластмасс

112–113 Практич. работа № 8. Исследование свойств пластмасс. Анализ выполнения практической работы

Применение ВМС

§ 42.1

108–109 С и н т е т и ч е с к и е Полиэтилен, полистирол, каи искусственные прон, лавсан, ацетил- и нитроВМС целлюлоза

свой- Температуры кипения. Механическая прочность нейлона, капрона

§ 42.2

Мономер. Структурное звено. Степень полимеризации. Молекулярные, пространственные полимеры. Термопластичные, термореактивные полимеры

106–107 Строение ВМС


230 Свойства волокон и пластмасс

Состав, свойства, применение аминокислот, белков, углеводов, полисахаридов, пластмасс, волокон Получение этилена, сложных эфиров. Химические свойства основных классов органических соединений. Качественные реакции на органические соединения Классификация органических соединений, состав, химические свойства, получение и применение важнейших представителей основных классов органических веществ. Химия и экология. Распознавание органических веществ. Решение базовых задач

116–117 Практич. работа № 10. Распознавание пластмасс и волокон

118–119 Срез знаний, умений, навыков учащихся по темам 9–11

120–121 Практич. работа № 11. Экспериментальное решение задач по курсу органической химии

122–125 Обобщение, систематизация и коррекция знаний, навыков учащихся по курсу химии 11 класса

ПЗ № 11. С. 185


231

1. Напишите изомеры вещества С5Н8, дайте им названия. 2. С помощью каких характерных реакций можно определить этан, этилен, ацетилен? Напишите уравнения реакций. 3. Напишите уравнения химических реакций для осуществления ряда превращений, соответствующих схеме: метан → анилин. Укажите условия протекания этих реакций. Назовите эти вещества. 4. При спиртовом брожении 2 моль глюкозы получили оксид углерода (IV), который затем пропустили через 602 мл раствора щелочи с массовой долей в ней гидроксида натрия 30 %. Плотность раствора 1,33 г/мл. Вычислите массу соли, которая образовалась в растворе. Какое вещество осталось в избытке? Вычислите его массу.

Содержание примерной итоговой контрольной работы за 11 класс

7 часов — резервное время.

126–127 Срез знаний, умений и навыков учащихся по курсу 11 класса. Контрольная работа № 3. Анализ контрольной работы 128–129 Итоговая конференция


Информационно-коммуникационные технологии в образовательном процессе преподавания химии В условиях применения информационно-коммуникационных технологий в образовательном процессе становится актуальным использование различных источников информации, в том числе Интернета. Среди множества электронных образовательных ресурсов по химии, представленных на CD, особое внимание рекомендуем обратить на следующие: «Репетитор по химии Кирилла и Мефодия»; «Химия. 8 класс». «Просвещение - Медиа»; «Химия. 9 класс». «Просвещение - Медиа»; «Мультимедийное приложение к УМК для 8 класса по программе О.С. Габриеляна» (ООО «Физикон»); «Химия. 8–11 классы» (МарГТУ); «Химия для всех. ХХI век. Химические опыты со взрывами и без». 1С. Образовательная коллекция; «Самоучитель. Химия для всех. ������������������������������������ XXI��������������������������������� век. Решение задач». 1С. Образовательная коллекция. Внеклассная работа по химии включает в себя следующие традиционные мероприятия: — химические КВН; — недели химии; — посвящение в химики (особенно в профильных классах); — химические вечера с эффектными опытами; — экскурсии на химические производства, в лаборатории, на очистные сооружения и т.д; — подготовку детей к олимпиадам по химии различного уровня и их проведение; — подготовку детей к различным конкурсам по химии. Большие возможности для развития творческой активности учащихся предоставляют научные общества учащихся (НОУ) и научно-социальная программа для молодежи и школьников «Шаг в будущее». 232


Эти программы предполагают разработку учащимися проектов различного содержания (реферативных, исследовательских и др.). При выборе темы проекта по химии рекомендуем использовать различные периодические издания.

Список периодических изданий по химии

Журналы, охватывающие новейшие достижения во всех областях химии 1. «Вестник МГУ». Серия «Химия». Этот журнал охватывает новейшие достижения во всех областях химии. 2. «Вестник РАН». В Вестнике представлены взгляды на многие важные вопросы естественных, космических и общественных наук. Журнал освещает роль ученого в обществе и роль научного знания в современном мире. На страницах журнала выдающиеся ученые обсуждают важные вопросы бытия, влияющие на все основные сферы науки, образования и окружающего нас мира. Журнал регулярно публикует материалы о работе Президиума Академии, результатах исследований научных коллективов, награждениях, премиях и назначениях. 3. «Журнал Российского химического общества им. Д.И. Менделеева» охватывает новейшие достижения во всех областях химии. 4. «Вестник Самарского Госуниверситета: серия «Химия». Вопросы общей, неорганической и органической химии, новые синтезы. 5. «Известия Алтайского государственного университета». Журнал теоретических и прикладных исследований в области химии. 6. «Известия Челябинского научного центра». Журнал, в котором публикуются новые научные и практические результаты исследований, в том числе в области химии, а также обзорные научно-методические работы, представляющие интерес для широкого круга исследователей. 7. «Исследовано в России». С 1998 г. журнал издается в электронном виде и не имеет бумажной версии. Учредителем журнала является МФТИ, публикуются статьи по естественным и гуманитарным дисциплинам, в том числе в области химии. 8. Журнал «Химия в интересах устойчивого развития» публикует оригинальные научные сообщения и обзоры по химии процессов, представляющих основу принципиально новых технологий, создаваемых в интересах устойчивого развития, или усовершенствования действующих, сохранения природной среды, экономии ресурсов, энергосбережения. 9. «Химия и жизнь» — один из самых популярных журналов, который с удовольствием читают очень многие: от школьников до академиков. В нем есть много информации, которую Вы нигде больше не найдете. 233


10. Журнал «Успехи химии» является ежемесячным изданием Российской академии наук и публикует обзоры по актуальным проблемам химии и смежных с нею наук. Журнал имеет наивысшую оценку среди российских научных журналов по химии и самую многочисленную читательскую аудиторию. Журнал основан в 1932 году. Его учредителями являются Российская академия наук и Институт органической химии им.Н.Д. Зелинского. Журналы, освещающие достижения по различным направлениям химической науки 1. Журнал «Вопросы медицинской химии. Биомедицинская химия». Экспериментальные исследования, клинико-биохимические исследования, компьютерное конструирование лекарственных средств, рассматриваются вопросы биохимии. 2. Журнал аналитической химии» издается с 1946 года Российской академией наук (РАН), в настоящее время ежемесячно в двух сериях — на русском и на английском языке. Журнал публикует обзорные и оригинальные статьи по всем направлениям современной аналитической химии. Кроме того, имеются рубрики, посвященные новым аналитическим приборам, преподаванию и истории аналитической химии, отдельным институтам и лабораториям, работе Научного совета РАН по аналитической химии, хронике, новым книгам. Периодически в журнале печатаются статьи-консультации. Каждый выпуск начинается «Страницей главного редактора». В основной, научной, части «Журнала аналитической химии» читатель может найти интересные статьи о новейших методах анализа, об отборе проб, метрологии анализа, анализе важнейших объектов, среди которых особое место занимают объекты окружающей среды. Почти в каждом выпуске публикуются обзорные статьи по быстро развивающимся направлениям. 3. Журнал «Неорганическая химия» — ежемесячное периодическое издание, которое выходит с 1956 года. Тематика журнала: синтез и свойства неорганических соединений, координационные соединения, высокотемпературные сверхпроводники, физикохимический анализ неорганических систем, физические методы исследования и физическая химия растворов. Регулярно появляются тематические обзоры, рецензии на книги и сообщения о конференциях. 4. Журнал «Общая химия». Рассматриваются основные вопросы общей химии: теории и законы, закономерности протекания химических реакций. 5. Журнал «Органическая химия» посвящен синтезу и свойствам органических соединений, в нем помещаются рецензии на новые книги. 234


6. Журнал «Биоорганическая химия» основан в 1975 году академиком Юрием Анатольевичем Овчинниковым. Это ведущий российский журнал, печатающий материалы по биоорганической химии, то есть физикохимической биологии и органической химии биологически значимых молекул. В нем публикуются обзорные и оригинальные экспериментальные и теоретические исследования по структуре, связи структуры и функции и синтезу биополимеров, таких, как белки, нуклеиновые кислоты, полисахариды и смешанные биополимеры, а также более высокоорганизованные комплексы и низкомолекулярные биорегуляторы (пептиды, липиды, антибиотики, пептидные и стероидные гормоны и т. д.). Предметами публикаций в журнале являются также проблемы нейро- и иммунохимии, биотехнологии, экологии и фундаментальные основы разработки диагностикумов на инфекционные заболевания. 7. С момента своего основания в 1959 году «Высокомолекулярные соединения» является ведущим журналом, охватывающим все области фундаментальной и прикладной науки о полимерах в бывшем СССР. Журнал публикует статьи по всем междисциплинарным вопросам теоретических и экспериментальных исследований в области полимеров и их использования. Тематика журнала включает все аспекты химии и физики высокомолекулярных соединений, в том числе реакции синтеза полимеров и их механизмы, структура и свойства полимеров, их смесей и композитов, растворов полимеров, переработка полимеров. 8. «Геохимия» — журнал, посвященный проблемам космохимии; геохимии магматических, метаморфических, гидротермальных и осадочных процессов, органической геохимии; прикладной геохимии и химии окружающей среды. Геохимия предоставляет читателям уникальную возможность расширить представление о геологии огромной территории Евразийского континента. 9. Журнал «Физическая химия» основан в 1930 г. Статьи посвящены вопросам химической термодинамики и термохимии, биофизической химии, фотохимии и магнетохимии, структуре материалов, квантовой химии, физической химии растворов, поверхностным явлениям и адсорбции, методам и приборной базе физико-химических исследований. 10. Журнал «Кинетика и катализ» был основан в 1960 г. выдающимся русским ученым, академиком Г.К. Боресковым совместно с другими известными специалистами в области кинетики и катализа, такими, как профессора В.В. Воеводский, А.А. Баландин, С.З. Рогинский и В.Н. Кондратьев. В настоящее время этот журнал является единственным российским периодическим изданием, публикующим результаты теоретических и экспериментальных исследований в области гомогенной и гетерогенной 235


кинетики и катализа. Тематика журнала включает также механизмы и кинетику некаталитических процессов в газовой, жидкой и твердой фазах, квантово-химические расчеты в области кинетики и катализа, получение и отравление катализаторов, макрокинетику и компьютерное моделирование в области катализа. 11. Журнал «Координационная химия» основан в 1957 году. Статьи, рецензии и сообщения, публикуемые в этом журнале, освещают все вопросы теоретической и экспериментальной координационной химии. Современная координационная химия занимает особое место среди химических дисциплин и находится на стыке разных областей химии, являясь связующим звеном между неорганической, органической, физической, аналитической и биологической химией. 12. «Прикладная биохимия и микробиология» — журнал, публикующий оригинальные научные статьи об исследованиях в области биохимии и микробиологии, которые имеют или могут иметь практические приложения. Среди основателей и первых авторов журнала — широко известные ученые, такие, как А.И. Опарин, В.Н. Шапошников, Н.М. Сисакян, В.Н. Букин, СВ. Дурмишидзе, Т.Б. Дарканбаев и А.С. Вечер. Тематика публикаций включает производство ферментов, витаминов и других биологически активных веществ, исследования обработки сырья, микробиологический синтез пищевых продуктов и кормов, а также описание новых методов исследования и новых научных приборов. 13. Журнал «Химическая физика» публикует статьи по следующей тематике: элементарные физико-химические процессы; строение химических соединений; реакционная способность, влияние внешних полей и среды на химическое превращение; молекулярная динамика и молекулярная организация; динамика и кинетика фото- и радиационно-индуцированных процессов; механизм химических реакций в газовой и конденсированной фазах и на межфазных границах; цепные и тепловые процессы воспламенения, горения и детонации в газах, в двухфазных и конденсированных системах; ударные волны; физические методы исследования химических реакций; биологические процессы в химической физике. 14. Журнал «Структурная химия» публикует статьи из области квантовой химии, физических методов исследования, кристаллохимии, строения жидкостей. 15. Журнал «Электрохимия» посвящен изучению химических процессов, которые сопровождаются появлением электрического тока или, наоборот, возникают под действием электрического тока.

236


Список сайтов для учащихся Название сайта или статьи Химия и жизнь: научнопопулярный журнал Alhimik*

С BOOKS

Содержание

Адрес (Url)

Электронная версия научно- http://www.hij.ru/ популярного журнала. Архив содержаний номеров. Доступ к полной версии журнала через регистрацию. Оформление подписки Полезные советы, эффектные опыты, http://www.alhimik.ru химические новости, виртуальный репетитор, консультации, казусы и ляпсусы, история химии Литература по химии

http://c-books.narod.ru

Азбука веб-поиска Методика поиска информации по хи- http://www.ehernistry. bsu.by/ для химиков мии. Обзор бесплатных патентных баз abc/ данных. Ежемесячные аннотации новых химических научных ресурсов Курс органической Постановка опытов. Классы органиче- http ://formula44. narod.ru химии за 10 класс ских соединений, тестирование. Биографии знаменитых ученых Механизмы орга- Основные типы механизмов химиче- http://www.tl.ru/~gimn13/docs/ нических реакций ских реакций ximia/him2.htm http://www.tl.ru Опорные конспек- Поурочные конспекты для школьников http://khimia.ri1.ru/ ты по химии 8–11 классов Опыты по неорга- Описания реакций, фотографии, спра- http://shnic.narod.ru/ нической химии вочная информация Органическая хи- Электронный учебник для средней http ://www. chemistry, ssu. saмия школы mara, ru/ Органическая хи- Электронный учебник для средней http ://cnit. ssau. ru/organics/ мия школы 10–11 кл. Периодическая система химических элементов Предельные и Непредельные углеводороды

История открытия элементов и происхождение их названий, описание физических и химических свойств Страница сервера Ярославского областного центра дистанционного обучения школьников. Методика проведения зачета Сайт 10A кл. Проекты учащихся по химии С.-Пб. шк. № 550 Расчетные задачи Сборник расчетных задач по неорганипо химии ческой и органической химии для работы на школьном спецкурсе. Список литературы

h t t p : / / w w w. j e rg y m . h i e d u . cz/~canovm/vyhledav/variarity/ rusko2.html http://www-windows-125 1.edu. yar.ru/russian/pedbank/ sor_uch/chem/matveeva/zahet. html http://school.ort.spb.ru/(Eng)/ 2002a/frame.htm h t t p : / / l y c e u m l . ss u . r u n n e t . ru/~vdovina/sod.html

237


ХмРАР — инф. си- Химические каталоги. Тематические http://www.chemrar.ru/ стема по химии новости и ссылки Химический уско- Справочно-информационная система http://www.chem.isu.ru/ leos/ ритель по органической химии Химия для всех

Электронный справочник за полный курс химии Школьная химия — Справочник и учебник по химии. Главсправочник ная особенность — химкалькулятор, который упрощает решение задач по химии Электронная Книги и аналитические обзоры. Учеббиблиотека по хи- ники. Журналы. Учебные базы данных. мии Нобелевские премии по химии

http://www.informika.ru/text/ database/chemy/START.html http://www.schoolchemistry. by.ru

Общая и неорга- Материалы по общей химии для учаническая химия: щихся химико-биологических классов: Часть 1 основные понятия химии, строение атома, химическая связь Общая и неорга- Материалы по неорганической химии ническая химия: для учащихся специализированных Часть 2 химико-биологических классов: основные классы неорганических соединений, их свойства и способы получения

http://lib.morg.chem.fnsu.ru/ tutorials/korenev/1.doc

Углубленный курс Курс лекций для специализированных н еорганиче ской химических классов: строение органихимии: Часть 1 ческих соединений, алканы, алкены, алкины Углубленный курс Лекции по органической химии для н еорганиче ской специализированных классов: арены, химии: Часть 2 природные источники углеводородов, кислородсодержащие соединения

http://www.chem.asu.ru/abitur/ scholl/lekzi-1.pdf. http:// newchem.asu.ru/

Экспериментальный учебник по химии для 10–11 кл.

http://www.chemnetTu/rus/ elbibch.html

http://lib.inorg.chem.msu.ru/ tutorials/korene v/2.doc

http://www.chem.asu.ru/abitur/ scholl/lekzi-2. pdfhttp://ne w. chem.asu.ru

Учебное пособие по общей химии, по- http://www.chem.msu.su/rus/ лезное не только старшеклассникам и school/zhukov/welcome.html абитуриентам, но и студентам младших курсов

Эксперименталь- Учебное пособие по общей химии, от- http://www.chem.msu.su/rus/ ный учебник по личающееся научной строгостью изло- school/zhukovl/welcome.html химии для 8–9 кл. жения и системой определений Программное обес- Аннотированные ссылки на существу- http://chemicsoft.chat.ru/ печение по химии ющие программные ресурсы по химии Электронная Сборник российских научных и об- http://www.chem.msu.su/rus/ библиотека по хи- разовательных публикаций по химии. elibrary мии Справочная информация и базы данных по химии. Материалы для школьников

238


Электронные учебники. Задания вступительных экзаменов по химии в МГУ. Задачи химических олимпиад. Мультимедиа-публикации Репетитор по хи- Интерактивный курс подготовки к http://chemistry.nm.ru/ мии централизованному тестированию и ЕГЭ по химии. Для зарегистрированных пользователей: тесты, теоретический разбор решений. В свободном доступе: пробные тесты, литература, некоторые химические программы. Методические рекомендации для подготовки к ЦТ и ЕГЭ по химии Российская дистан- Дистанционные олимпиады по химии h t t p : / / w w w. m u c t r. e d u . r u / ционная олимпиаolimpiada/ да школьников по химии Химическая ничка

Мир химии

стра- Материалы олимпиад по химии. Опи- http://www-windows125 сание опытов. Свойства элементов. 1.edu. Химические свойства минералов. yar.ru/russian/cources/chein/ Словарь химических терминов Некоторые направления химической http://www.chemistry, науки: общая характеристика. Опы- ru/ ты, таблицы. Великие химики: годы жизни

narod.

С введением профильного образования в старшей школе необходимо особое внимание уделять предпрофильной подготовке учащихся в 9-х классах, ядром которой являются элективные курсы. Предпрофильная подготовка предполагает информирование и ориентацию учащихся в отношении возможного выбора профиля обучения в старшей школе, а также включает психолого- педагогическую диагностику учащихся 9 кл., их анкетирование, консультирование, организацию пробы сил и т. д. минимальный объем предпрофильной подготовки должен составить не менее 100 учебных часов в год (3 часа в неделю, 2 часа из которых отводятся на элективные курсы).

239


Виды элективных курсов в рамках предпрофильной подготовки учащихся 9 классов Виды ЭК

Краткая характеристика

Примеры ЭК

1. Предметноориентированные (пробные)

Программа включает углубленное изучение отдельных тем базовых общеобразовательных программ, а также их расширенное изучение. Аналогом таких курсов могут быть традиционные факультативы. Основная цель — познакомить учеников со способами деятельности, необходимыми для успешного освоения программы того или иного профиля (биолого-химического или агротехнологического), обеспечить сознательный профиля

«Царство металлов», «Удивительный мир кристаллов», «Страна органических соединений», «Химикисследователь или как правильно вести лабораторный практикум», «Растворы и их секреты» «Может ли химик быть предсказателем (о химической кинетике)», «Мир окислительно-восстановительных реакций» и др.

2. Межпред- Программа курсов предполагает выметные (ориен- ход за рамки традиционных учебных тационные) предметов. Они знакомят школьников с комплексными проблемами и задачами, требующими синтеза знаний по ряду предметов. Аналог — кружок в школе. Основная цель — обеспечить сознательный выбор того или иного профиля, удовлетворить познавательные потребности учащихся

«Химики строят дом», «Экологическая химия» «Химия и здоровье человека», «Химические вещества в быту и промышленности», «Косметическая химия», «Агрохимия — или как вырастить рекордный урожай», «Повар гоже химичит». «Удивительные истории развития химии», «Химики говорят поанглийски...», «Химическая криминалистика» и др.

Воспользовавшись нижеуказанными источниками, можно найти интересные и достаточно грамотно составленные элективные курсы по химии для предпрофильной подготовки учащихся: http://www.profile.edu.ru (Элективные курсы). http://www.drofa.ru (Каталог издательства). http://ipkps.bsu.edu.ru/ (Виртуальный методический кабинет/Химия и биология). http://www.vgf.ru/ (Каталог издательства). http://www.prosv.ru (Каталог издательства). Журналы «Химия в школе» за 2005 и 2006 годы. Журналы «Химия: методика преподавания» за 2005 и 2006 годы. Следует отметить, что учитель может самостоятельно составить программу элективного курса по химии для предпрофильной подготовки учащихся 9 классов и заниматься по ней после того, как программа будет утверждена на методическом совете образовательного учреждения. 240


Структура программы элективного курса для 10–11 классов 1. Название элективного курса (дисциплина, класс преподавания, общее количество учебных часов). 2. Пояснительная записка 2.1. Аннотация (название, основное содержание, для кого предназначен курс). Краткая аннотация должна показать привлекательность курса для учащихся, родителей, школьного сообщества в целом. 2.2. Место ЭК в образовательном процессе: — место ЭК в соотношении с базовыми и профильными общеобразовательными предметами; — межпредметные связи, реализуемые при изучении ЭК; — общеучебные и профильные умения и навыки, развиваемые при изучении ЭК; — способы развития познавательного интереса и профессионального самовыражения, организации досуга учащихся; — учет регионального компонента содержания образования. 2.3. Цели и задачи изучаемого курса. Для чего изучается курс, какие потребности субъектов образовательного процесса удовлетворяет. В соответствии с целями формулируются задачи изучения курса: что необходимо для изучения курса, над чем конкретно предстоит работать учителю и учащимся при изучении курса. Краткая характеристика основных теоретических и/или методических идей, положенных в основу курса (концепции курса, теоретических положений,-ключевых понятий). Определение и обоснование состава и последовательности основных разделов (тем) курса. Обоснование особенностей методики преподавания ЭК. 3. Содержание и организация процесса обучения Название учебных тем (разделов) и время на их изучение. Основное содержание изучаемого учебного материала (факты, понятия, термины, представления, законы, теории, идеи). Демонстрационные эксперимент, лабораторные работы и практические занятия. Требования к результатам обучения (компетенции, знания, умения, навыки, способы деятельности, которыми должен овладеть ученик в границах темы (раздела). 4. Методы и формы обучения Ведущие методы преподавания ЭК: 241


— методы поискового и исследовательского характера, стимулирующие познавательную активность учащихся, тренинги, лабораторный эксперимент, реферативные и экспериментальные исследования, проектноисследовательская деятельность, развивающая творческую инициативу учащихся; — интерактивные методы, (эвристические методы, учебный диалог и полилог, метод проблемных задач, деловые игры); — самостоятельная работа учащихся с различными источниками информации, включая Интернет-ресурсы. Формы организации познавательной деятельности учащихся: индивидуальные, групповые, коллективные. Формы учебных занятий: интерактивные лекции с последующими дискуссиями, семинары, уроки с элементами моделирования ситуаций и деловыми играми, экскурсии, практикумы, нетрадиционные уроки (альманахи, презентации, «круглые столы», уроки решения ключевых задач, интегрированные уроки, уроки защиты творческих проектов и др.). 5. Планируемые результаты обучения В разделе указываются формируемые знания, умения, компетенции, способы деятельности, ценности, представления. 6. Формы, методы, инструментарий контроля образовательных достижений учащихся, критерии оценки Контрольная работа, итоговая конференция, зачет, отчет об исследовании, итоговое тестирование, зачетный практикум, защита творческих проектов, итоговый контроль в форме презентации образовательных достижений (самостоятельно подготовленных рефератов, докладов, сообщений и т. д.), отчет о выполненной практической работе, портфолио как набор образовательных продуктов (реализованных проектов) ученика. 7. Учебно-тематический план (УТП) УТП отражает основное содержание всех разделов (тем) курса с указанием бюджета времени на их изучение, формы учебных занятий, основные методы преподавания, включая химический эксперимент (лабораторный, исследовательский, демонстрационный), образовательный продукт (сообщение, опорный конспект, домашняя практическая работа, тезисы, доклад, реферат, отчет о практической работе, исследование или экскурсии, решенные проблемные задачи, структурно-логические схемы, проект, прибор, модель, макет, таблица, препарат, схема устройства, эссе, поделка и т. д.). 8. Рекомендуемая литература для учителя и для учащихся (основная и дополнительная). 9. Материально-техническое оснащение курса (оборудование, реактивы, электронные пособия, Интернет-ресурсы). 242


В отличие от элективных курсов для предпрофильной подготовки учащихся 9 классов курсы по выбору для профильного обучения учащихся должны пройти процедуру экспертизы на муниципальном и республиканском уровне. Можно использовать элективные курсы, которые уже прошли экспертизу и помещены в банк данных (см. сайт ПГИРО и «Русское слово»), или же элективные курсы, которые представлены издательствами «Просвещение», «Дрофа». Краткие рекомендации по организации исследовательской работы на уроках химии в условиях предпрофильной подготовки профильного обучения учащихся Рекомендуем учителю химии обратить внимание на некоторые «узловые точки» ответственного и кропотливого процесса создания личности ученика-исследователя. 8 класс Организовать целенаправленную учебно-исследовательскую деятельность учащихся на уроке, первоначально познакомив школьников с ключевыми понятиями исследовательской деятельности: «проблема», «гипотеза», «цели и задачи исследования», «объект исследования», «методы исследования» и собственно структура хода исследования. Помочь в этом учителю химии может статья Данилова А.Г. «Как организовать и провести урок-исследование» (ж. «Химия в школе». 1999, № 7). Таким образом, восьмиклассники должны пройти два уровня уроков-исследований: «Образец исследования» и «Исследование». 9 класс Познакомившись с основами предмета «Химия» и алгоритмами исследовательской деятельности, девятиклассники должны овладеть техникой проведения познавательно-исследовательского химического эксперимента. Следовательно, в 9 классе учитель делает основной акцент на отработку практических умений и навыков учащихся в рамках химических практикумов. Рекомендуем педагогу обратиться к следующим источникам: Аршанская Е.Я. Методика обучения химии в классах гуманитарного профиля. — М.: Вентана-Граф, 2005; Аранская О.С, Бурая И.В. Проектная деятельность школьников в процессе обучения химии: 8-11 классы: Методическое пособие. — М.: Вентана-Граф, 2005. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. Обучение химии на основе межпредметной интеграции: 8-9 классы: Учебно-методическое пособие. — М.: Вентана-Граф. 2005. 243


Достаточно интересными могут стать ряд электронных ресурсов: http://www.center.teacher.fio.ru/, http://www.center.eidos.ri/master/index. htm, http://www.trizland.ru 10–11 классы Работая со старшеклассниками по вопросам исследовательской деятельности, учителю химии следует обратиться к технологии проектной деятельности, технологиям ТРИЗ и ТОГИС. Последняя расшифровывается как технология образования в глобальной информационной сети. Прежде чем выбирать тему исследования, рекомендуем учителю и учащимся познакомиться с «информационным пространством исследовательских работ учащихся». Для этого следует обратиться к электронным ресурсам российских молодежных конкурсов и исследовательских программ: http://www.abitu.ru/start/about.esp (программа «Юниор - старт в науку»): http://vernadsky.dnttm.ru/ (конкурс им. Вернадского); http://www.step-intothe-future.ru/ (программа «Шаг в будущее): http://www.iteach.ru (программа Intel — «Обучение для будущего»). Работа со старшеклассниками требует от учителя интеграции следующих аспектов: «теоретический потенциал», «информационная поддержка», «наличие ресурсов для исследовательской работы», «консалтинговая поддержка вуза или методического центра», «творческий потенциал личности учителя и умение организовать проектно-исследовательскую деятельность учащихся».

244


Оценка качества подготовки выпускников основной и средней (полной) общеобразовательной школы Требования к уровню подготовки выпускников про­веряются при помощи измерителей — системы зада­ний и проверочных работ. Принцип конструирования как отдельных заданий, так и всей системы состоит в следующем: содержание задания и характер учебной деятельности, которую осуществляет обучающийся при его выполнении, должны находиться в строгом соответствии с требованиями. В практике преподавания химии применяются зада­ния двух типов: 1) задания с выбором ответа, 2) зада­ния со свободным ответом. Для обеспечения полноты и объективности проверки выполнения выпускника­ми обязательных требований считается целесообраз­ным разумное сочетание заданий обоих типов. Число элементов содержания, заложенных в раз­личных требованиях, далеко не одинаково. В связи с этим будут существенно различаться и задания-изме­рители. Так, некоторые из них направлены на провер­ку лишь одного требования, относящегося, например, к понятию «вещество». Другие задания проверяют вы­полнение сразу нескольких требований. Вследствие специфики предмета химии большинство измерите­лей содержат именно такие задания. Требования, имеющие прикладной характер, пре­дусматривают выполнение учащимися практических заданий. Это относится, в частности, к таким требова­ниям, как умение составлять план работы, выбирать необходимые вещества и оборудование, соблюдать пра­вила нагревания веществ, пояснять свои действия при проведении опыта, объяснять его результаты и т. д. Предлагаемая система заданий ориентирована на использование различных видов контроля в течение всего процесса обучения. Для итоговой оценки дости­жений выпускников используются контрольные рабо­ты, которые предполагают проверку выполнения ос­новных требований по каждому содержательному блоку курса. 245


Образцы заданий

8-9 классы

Контрольная работа дается в четырех равноценных вариантах, которые содержат задания (1–5) со сво­бодным ответом, и рассчитана на один урок. Система этих заданий предусматривает проверку выполнения обучающимися следующих обязательных требований: — записывать формулы веществ по их названиям; — устанавливать принадлежность веществ к опреде­ленному классу; — определять вид химической связи в молекулах простых веществ и типичных соединениях (щелочной металл — галоген, водород — неметалл); — определять тип химической реакции: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; б) по изменению степеней окисления химических элементов; — определять продукты химической реакции по фор­мулам исходных веществ и наоборот — исходные ве­щества по формулам продуктов реакции; — характеризовать (описывать) химические элемен­ты малых периодов по их положению в периодиче­ской системе химических элементов Д. И. Менделе­ева и строению их атомов; составлять схемы строения атомов химических элементов с указанием числа электронов в электронных слоях; — составлять: а) уравнения химических реакций раз­личных типов; б) уравнения электролитической дис­социации кислот, щелочей, солей; в) полные и сокра­щенные ионные уравнения реакций обмена; — вычислять количество вещества (массу) по количе­ству вещества (массе) одного из вступивших в реак­цию или полученных веществ. Общее количество проверяемых элементов знаний во всех вариантах одинаково — 29. Ориентировочные нормы оценок: 25–29 элементов — «5»; 20–24 — «4»; 16–19 — «3»; 15 и менее элементов — «2». Вместе с тем учитель вправе корректировать предлагаемые нормы в соответствии с конкретными условиями. Пример одного из вариантов итоговой работы 1. Из приведенного списка веществ выпишите те, которые вступают в реакцию с раствором серной кис­лоты: а) гидроксид кальция; б) серебро; в) хлорид бария; г) магний; д) оксид углерода (IV). 246


Составьте уравнения возможных реакций. Подчеркните уравнение реакции нейтрализации. Запишите его в сокращенном ионном виде. 2. Закончите уравнения приведенных ниже реакций: a) 2HNО3 + CaCO3= ...; в) ... = СuСl2 + 2Н2O; б) Pb(NO3)2 + Zn = ...; г) ... = СаО + СО2. Назовите тип каждой из этих реакций. Для окислительно-восстановительной реакции назовите окислитель и поясните, какова его роль в данной реакции. 3. Распределение электронов по электронным слоям в атоме химического элемента 2, 8, 2. Назовите этот элемент, напишите формулу его высшего оксида, укажите характер его свойств. 4. Напишите формулы следующих веществ: хлори­да натрия, метана, водорода. Укажите вид химической связи в каждом случае. 5. По уравнению реакции СаО + 2НСl = СаСl2 + Н2О рассчитайте, какое количество вещества оксида кальция может прореагировать с соляной кислотой, содержащей 7,3 г хлороводорода.

10–11 классы

Требования к уровню подготовки выпускников средней (полной) общеобразовательной школы сформулированы в соответствии с целями и задачами хи­мического образования, его содержанием, а также особенностями процесса обучения химии. С учетом условий профильной дифференциации обучения хи­мии разработаны требования двух уровней, отвечаю­щих курсам химии, различным по объему и глубине учебного материала: требования уровня А и уров­ня Б. Требования уровня Б включают все требования уровня А. Представленные требования по химии предпола­гают, что выпускники средней (полной) школы должны: приобрести умения применять знания — теоретические (понятия, законы и теории химии) и фактологические (сведения о неорганических и органических веществах и химических процессах); овла­деть определенными способами деятельности (состав­ление химических формул и уравнений, определение степени окисления химических элементов, осуществление расчетов по химическим формулам и уравнениям и др.); уметь проводить химические экспери­менты в строгом соответствии с правилами техники безопасности. Требования выражены в личностно-деятельностной форме и предполагают выполнение действий различной сложности: — называть; — характеризовать; — определять; — проводить; — составлять; — соблюдать правила. 247


Уровень А Требование. Называть функциональные группы органических веществ. Задания: 1. Что общего в составе молекул этанола, глицерина и фенола? Какие вещества относят к предельным одноатомным спиртам? Приведите примеры. 1а. Функциональная группа —ОН входит в состав молекул: а) альдегидов; б) карбоновых кислот; в) спиртов; г) углеводов. 1б. Функциональной группой карбоновых кис­лот является: а) карбоксильная группа; б) аминогруппа; в) гидроксильная группа; г) карбонильная группа. Уровень Б Требование. Определять по структурным формулам изомеры и гомологи. Задания: 1. Веществу состава С5Н8 соответствуют изомеры: а) 2-метилбутен-1; б) бутадиен-1,2; в) 3-метилбутин-1; г) циклопентан; д) пентин-2; е) пентан. 1а. Укажите признаки: 1) гомологов: 2) изомеров: а) сходство в строении; б) различный качественный состав; в) одинаковый количественный состав; г) состав молекул отличается на одну или несколько групп —СН2; д) различное строение; е) сходные свойства. 1б. Для вещества состава С4Н10O характерно следующее число изомеров: а) 4; б) 5; в) 6; г) 7.

248


СОДЕРЖАНИЕ Приказ Министра просвещения № 547 от 12.05.2009 г. «О введении в действие решений Коллегии Министерства просвещения от 30.04.2009 г.» . . . .

3

Приказ Министра просвещения № 314 от 10.04.2006 г. «О введении в действие решений Коллегии Министерства просвещения от 29.03.2006 г.» . . .

5

Базисный учебно-развивающий план общего образования в Приднестровской Молдавской Республике . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

7

Государственный образовательный стандарт общего образования по химии . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

28

Стандарт основного общего образования . . . . . . . . . . . . . . . .

30

Примерная программа основного общего образования. . . . . . . . . . . . . . . . . .

36

Примерное тематическое планирование. 8–9 классы (базовый уровень) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Примерное тематическое планирование с углубленным изучением предмета. 8–9 классы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

46 71

Стандарт среднего (полного) общего образования (базовый уровень) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 111 Примерная программа среднего (полного) общего образования . . . . . . . . . . . . 118 Стандарт среднего (полного) общего образования (профильный уровень) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 127 Примерная программа среднего (полного) общего образования . . . . . . . . . . . . 134 Примерное тематическое планирование. 10-11 классы Базовый уровень . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 153 С углубленным изучением предмета . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 173 Профильный уровень . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 202 Информационно-коммуникационные технологии в образовательном процессе преподавания химии . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 232 Оценка качества подготовки выпускников основной и средней (полной) общеобразовательной школы. 8–11 классы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 245 249


Учебное издание

Сборник нормативного и программного сопровождения по учебному предмету «химия»

Редактор Компьютерная верстка и изготовление оригинал-макета

Л.Г. Соснина Н.В. Надькина

Сдано в набор 21.05.09. Подписано в печать 29.06.09. Формат 60×84 1/16. Печать офсетная. Бумага офсетная. Гарнитура «Таймс». Усл. печ. л. 14,5. Тираж 170 экз. Заказ № ГОУ «ПГИРО», 3300, г. Тирасполь, ул. Каховская, 17. Отпечатано на ГУИПП «Бендерская типография “Полиграфист”», г. Бендеры, ул. Пушкина, 52.

Сборник норм. и прогр. сопровождения по уч. предмету "Химия"  

Сборник нормативного и программного сопровождения по учебному предмету «Химия». Пособие. — Тирасполь: ГОУ «ПГИРО», 2009.

Read more
Read more
Similar to
Popular now
Just for you