Diarios de campo

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad, pertinencia y calidez” UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD BIOQUÍMICA Y FARMACIA ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS NOMBRE: DIANA TORRES CURSO: NOVENO SEMESTRE “A”

FECHA: MARTES 27 DE JUNIO DEL 2017

DIARIO DE CAMPO # 16 y 17

TEMA: SEMANA DE EXÁMENES Y COMO HACER UN ARTICULO CIENTIFICO

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad, pertinencia y calidez” UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD BIOQUÍMICA Y FARMACIA ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS NOMBRE: DIANA TORRES CURSO: NOVENO SEMESTRE “A”

FECHA: MARTES 04 DE JULIO DEL 2017

DIARIO DE CAMPO # 18

TEMA: PRACTICA DE LABORATORIO TEMA DE LA PRÁCTICA: CONTROL DE CALIDAD DEL GLUCONATO DE CALCIO 10ML POR PERMANGANOMETRIA

1. DATOS INFORMATIVOS: CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: NOVENO SEMESTRE “A” NOMBRE: DIANA CAROLINA TORRES CALVA DOCENTE RESPONSABLE: Bioq. CARLOS GARCÍA MSc. GRUPO N° 1 FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 04/07/2017 FECHA DE PRESENTACIÓN DE LA PRÁCTICA: 11/07/2017 MEDICAMENTO UTILIZADO Nombre Comercial: GLUCONATO DE CALCIO Laboratorio Fabricante: Lab. ECAR S.A; SANDERSON S.A Principio Activo: GLUCONATO DE CALCIO Concentración Principio Activo: 10ml Forma Farmacéutica: INYECTABLE

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad, pertinencia y calidez” UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD BIOQUÍMICA Y FARMACIA ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS NOMBRE: DIANA TORRES CURSO: NOVENO SEMESTRE “A”

FECHA: JUEVES 06 DE JULIO DEL 2017

DIARIO DE CAMPO # 19

TEMA: REVICIÓN DE PRÁCTICA DE GLUCONATO DE CALCIO TEMA DE LA PRÁCTICA: CONTROL DE CALIDAD DEL GLUCONATO DE CALCIO 10ML POR PERMANGANOMETRIA

2. DATOS INFORMATIVOS: CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: NOVENO SEMESTRE “A” NOMBRE: DIANA CAROLINA TORRES CALVA DOCENTE RESPONSABLE: Bioq. CARLOS GARCÍA MSc. GRUPO N° 1 FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 04/07/2017 FECHA DE PRESENTACIÓN DE LA PRÁCTICA: 11/07/2017 MEDICAMENTO UTILIZADO Nombre Comercial: GLUCONATO DE CALCIO Laboratorio Fabricante: Lab. ECAR S.A; SANDERSON S.A Principio Activo: GLUCONATO DE CALCIO Concentración Principio Activo: 10ml Forma Farmacéutica: INYECTABLE

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad, pertinencia y calidez” UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD BIOQUÍMICA Y FARMACIA ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS NOMBRE: DIANA TORRES CURSO: NOVENO SEMESTRE “A”

FECHA: MARTES 11 DE JULIO DEL 2017

DIARIO DE CAMPO # 20

TEMA: ELABORACIÓN DE UN ARTÍCULO CIENTÍFICO

En esta clase se realizó un artículo científico anteriormente investigado de temas ya existentes entonces nuestro trabajo era realizar una revisión de artículos científicos los cuales se debía de frasear y seguir los siguientes pasos.

Pasos para la elaboración de un artículo científico 1. Elaborar un plan para la investigación, especificando el tema, la tesis y el método.

2. Seleccionar un tema específico y claro que describa el contenido del trabajo.

3. Organizar el orden de aparición de los autores y enlistarlos después del título.

4. Hacer una revisión literaria de temas relacionados con la investigación abordada y seleccionar las fuentes de utilidad.

5. Redactar la introducción empleando las fuentes seleccionadas para establecer los antecedentes del problema.

6. Estructurar la sección de materiales y métodos escribiendo lo necesario para que el experimento se pueda reproducir.

7. Establecer el orden de aparición de los gráficos e imágenes que se utilizarán para dar mejor compresión a los resultados.

8. Escribir el apartado de resultados, insertando los elementos auxiliares que se ordenaron en el paso 6, de forma pertinente.

9. Razonar sobre la interpretación de los resultados, los límites, las posibles acciones a realizar para dar continuidad a la investigación, plantear comparaciones con artículos publicados relacionados con el tema y preparar las conclusiones. Organizar está información de tal manera que sea fácil de entender (en un diagrama, un mapa conceptual, una lista, etc.).

10. Una vez realizado el paso anterior, redactar la sección de discusión.

11. Anexar los agradecimientos, si es que se desea incluirlos.

12. Enlistar las referencias siguiendo el estilo que se establezca.

13. Hacer la revisión minuciosa del artículo.

14. Pedir la colaboración de un asesor, de un colega o de un compañero que pueda hacer correcciones al trabajo.

15. Reformular el título, si se requiere.

16. Elaborar la versión final tomando en cuenta las observaciones del revisor.

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FECHA: JUEVES 13 DE JULIO DEL 2017

DIARIO DE CAMPO # 20

TEMA DE LA PRÁCTICA: EVALUACIÓN DEL CONTROL DE CALIDAD DE LA METIONINA

1. DATOS INFORMATIVOS: CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: NOVENO SEMESTRE “A” NOMBRE: DIANA CAROLINA TORRES CALVA DOCENTE RESPONSABLE: Bioq. CARLOS GARCÍA MSc. GRUPO N° 1 FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 13/07/2017 FECHA DE PRESENTACIÓN DE LA PRÁCTICA: 18/07/2017 MEDICAMENTO UTILIZADO Nombre Comercial: NUTRICALCIN Laboratorio Fabricante: SERES Principio Activo: METIONINA Concentración Principio Activo: 400g.

Forma Farmacéutica: POLV

10

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FECHA: MARTES 18 DE JULIO DEL 2017

DIARIO DE CAMPO # 21

TEMA: REVISION DE PRÁCTICA TEMA DE LA PRÁCTICA: EVALUACIÓN DEL CONTROL DE CALIDAD DE LA METIONINA

1. DATOS INFORMATIVOS: CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: NOVENO SEMESTRE “A” NOMBRE: DIANA CAROLINA TORRES CALVA DOCENTE RESPONSABLE: Bioq. CARLOS GARCÍA MSc. GRUPO N° 1 FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 13/07/2017 FECHA DE PRESENTACIÓN DE LA PRÁCTICA: 18/07/2017 MEDICAMENTO UTILIZADO Nombre Comercial: NUTRICALCIN Laboratorio Fabricante: SERES Principio Activo: METIONINA Concentración Principio Activo: 400g.

Forma Farmacéutica: POLVO

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad, pertinencia y calidez” UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD BIOQUÍMICA Y FARMACIA ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS NOMBRE: DIANA TORRES CURSO: NOVENO SEMESTRE “A”

FECHA: JUEVES 20 DE JULIO DEL 2017

DIARIO DE CAMPO # 22

TEMA: PRACTICA DE LABORATORIO

TEMA DE LA PRÁCTICA: DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ASCORBICO EN MEDICAMENTOS Y EXTRACTO DE JUGOS NATURALES MEDIANTE VOLTAMETRIA LINEAL DATOS INFORMATIVOS: CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: NOVENO SEMESTRE “A” NOMBRE: DIANA CAROLINA TORRES CALVA DOCENTE RESPONSABLE: Bioq. CARLOS GARCÍA MSc. GRUPO N° 1 FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 20/07/2017 FECHA DE PRESENTACIÓN DE LA PRÁCTICA: 27/07/2017

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad, pertinencia y calidez” UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD BIOQUÍMICA Y FARMACIA ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS NOMBRE: DIANA TORRES CURSO: NOVENO SEMESTRE “A”

FECHA: MARTES 25 DE JULIO DEL 2017

DIARIO DE CAMPO # 23

TEMA DE LA PRÁCTICA: DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ASCORBICO EN MEDICAMENTOS Y EXTRACTO DE JUGOS NATURALES MEDIANTE VOLTAMETRIA LINEAL DATOS INFORMATIVOS: CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: NOVENO SEMESTRE “A” NOMBRE: DIANA CAROLINA TORRES CALVA DOCENTE RESPONSABLE: Bioq. CARLOS GARCÍA MSc. GRUPO N° 1 FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 20/07/2017 FECHA DE PRESENTACIÓN DE LA PRÁCTICA: 27/07/2017

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad, pertinencia y calidez” UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD BIOQUÍMICA Y FARMACIA ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS NOMBRE: DIANA TORRES CURSO: NOVENO SEMESTRE “A”

FECHA: JUEVES 27 DE JULIO DEL 2017

DIARIO DE CAMPO # 24 TEMA: PRACTICA DE LABORATORIO

PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN PATRÓN En un vaso de 50ml colocamos 2 g Ácido acetilsalicílico.

Colocamos 40 ml de alcohol para disolver los 2 g Ácido acetilsalicílico.

Enrasamos con electrolito hasta llegar a un volumen de 100ml.

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES PARA DILUCIONES 1000ml ácido nítrico (7ml de ácido nítrico y enrasamos con electrolito en un balón de 1000ml) 1000ml electrolito (10g. de nitrato de sodio y disolvemos y enrasamos con electrolito en un balón de 1000ml) 100 ml solución patrón (preparada con los datos antes mencionados) PREPARACIÓN DE MUESTRAS Un comprimido de ácido acetilsalicílico (Aspirina 100 mg).

Disolvimos esta aspirina de 100 mg, en 20 ml de alcohol y 20 ml de electrolito.

Lo transvasamos en un balón de 100 ml.

Enrasamos con electrolito.

PREPARACIÓN DE DISOLUCIÓN Colocamos 5 ml de muestra en cada uno de los 5 balones de 50 ml.

Colocamos 5-12-17-25-35 ml de solución patrón en cada uno de los 5 balones.

Enrasamos con electrolito cada disolución.

Realizamos la lectura

NIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad, pertinencia y calidez”

UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD BIOQUÍMICA Y FARMACIA ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS NOMBRE: DIANA TORRES CURSO: NOVENO SEMESTRE “A”

FECHA: MARTES 01 DE AGOSTO DEL 2017

DIARIO DE CAMPO # 25

TEMA:

CLASE PRÁCTICA DE PRACTICA DE LABORATORIO

DESARROLLO 1. CITRO-VIT-LS 500 MG CÁPSULAS:

FÓRMULA 1 DATOS: CM: ? b: 78,916 uA Csi: 0,005 mL

m: 13,482 uA VmL: 5 mL P. medicamento: 620 mg = 0,62

DESARROLLO:

y=bx +a X muestra =

Y muestra−a ; donde Y =0 b

X muestra =

0−13,482 =0,170839 78,916

0,170839

mol g x 0,005 L x 176,12 =0,150440 g L mol 100 mL 0,6 2 g Medicamento x=0,031 g Medicamento 5 mL x

0,150440 g 0,031 g Medicamento x=3,0088 g x 0,6 2 g Medicamento de ascórbico en el medicamento=

3,0088 g x 100 =485,29 de Vitamina C 0,6 2 g

FORMULA 2 DATOS: CM: ? b: 78,916 uA Csi: 0,005 mL

m: 13,482 uA VmL: 5 mL P. medicamento: 620 mg = 0,62 g

DESARROLLO:

CM =

( b )( Csi ) ( m ) ( VmL )

DONDE: CM: Concentraci贸n de la muestra ppm o mg/100g b: Intercepto uA

Primer paso:

( 78,916 uA ) CM =

14

(

g ( 0,25 50 mL )

13,482 uA )(5 mL) mL

Csi: Concentraci贸n de la soluci贸n patr贸n g/mL M: Pendiente uA/mL VmL: Volumen de la muestra mL

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad, pertinencia calidez”

y

UNIDAD

ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD BIOQUÍMICA Y FARMACIA ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS NOMBRE: DIANA TORRES CURSO: NOVENO SEMESTRE “A”

FECHA: JUEVES 03 DE AGOSTO DEL 2017

DIARIO DE CAMPO # 26 TEMA DE LA PRÁCTICA: ACETILSALICILICO (ASPIRINA)

CONTROL

DE

CALIDAD

DATOS INFORMATIVOS: CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: NOVENO SEMESTRE “A” NOMBRE: DIANA CAROLINA TORRES CALVA DOCENTE RESPONSABLE: Bioq. CARLOS GARCÍA MSc. GRUPO N° 1 FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 03/08/2017 FECHA DE PRESENTACIÓN DE LA PRÁCTICA: 10/08/2017 MEDICAMENTO UTILIZADO Nombre Comercial: Aspirina, Aspirina Efervescente Nombre Genérico: Ácido Acetilsalicílico Laboratorio Fabricante: BAYER Principio Activo: Ácido Acetilsalicílico Concentración Principio Activo: 500 mg, 650 mg, Forma Farmacéutica: Comprimido (sólido)

DE

ACIDO

CÁLCULOS DATOS ÁCIDO ACETILSALICÍLICO: NaOH 0,5 N Cantidad de principio activo: 650 mg --- 0,65 g Peso promedio: 0,84 g --- 840 mg Cantidad de polvo a trabajar: 1,5 g Consumo Práctico: 10,7 ml sol. titulante Consumo Teórico: ?

Equivalente: 1 ml NaOH 0,5N ------- 45,04 mg Ácido acetilsalicílico R%: ?

K:1,000

a) Cantidad a trabajar 0,84 g 1,5 g

0,65 g.

X

X= 1,1607 g Ácido acetilsalicílico -------- 1160,71 mg p.a b) Consumo teórico 1 ml NaOH 0,5 N X

45,04 mg p.a.

1160,71 mg p.a

CT= 25,77 ml NaOH 0,5N

c) Consumo Real CR= CP * K CR= 10,7 ml sol. titulante * 1,000 CR= 10,7 ml d) %R 1 ml sol. NaOH 0,5 N 10,7 ml

45,04 mg p.a.

X

X= 481,928 mg p.a 1160,71 mg p.a.

481,928 mg p.a

100% X

%R = 41,52 % Ácido acetilsalicílico

DATOS ÁCIDO ACETILSALICÍLICO: Lejía Cantidad de principio activo: 650 mg --- 0,65 g Peso promedio: 0,84 g --- 840 mg Cantidad de polvo a trabajar: 1,5 g Consumo Práctico: 10,3 ml NaOH Consumo Teórico: ?

Equivalente: 1 ml NaOH 0,5N ------- 45,04 mg Ácido acetilsalicílico R%: ?

K: 1,000 a) Cantidad a trabajar 0,84 g 1,5 g

0,65 g.

X

X= 1,1607 g Ácido acetilsalicílico -------- 1160,71 mg p.a b) Consumo teórico 1 ml NaOH 0,5 N X

45,04 mg p.a.

1160,71 mg p.a

CT= 25,77 ml NaOH 0,5N c) Consumo Real CR= CP * K CR= 10,3 ml sol. titulante * 1,000 CR= 10,3 ml d) %R 1 ml sol. NaOH 0,5 N 10,3 ml

45,04 mg p.a.

X

X= 463,912 mg p.a 1160,71 mg p.a.

463,912 mg p.a

100% X

%R = 39,96 % Ácido acetilsalicílico

CONCLUSIÓN:

El porcentaje obtenido de cantidad de principio activo no se encuentra dentro de los límites establecidos (99,5 – 100,5% FARMACOPEA EEUU-MEXICO), debido a fallas en la práctica, preparación de reactivos o reactivos caducados.

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad, pertinencia y calidez” UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD BIOQUÍMICA Y FARMACIA ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS NOMBRE: DIANA TORRES CURSO: NOVENO SEMESTRE “A”

FECHA: MARTES 08 DE AGOSTO DEL 2017

DIARIO DE CAMPO # 27

PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN PATRÓN En un vaso de 50ml colocamos 2 g Ácido acetilsalicílico.

Colocamos 40 ml de alcohol para disolver los 2 g Ácido acetilsalicílico.

Enrasamos con electrolito hasta llegar a un volumen de 100ml.

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES PARA DILUCIONES 1000ml ácido nítrico (7ml de ácido nítrico y enrasamos con electrolito en un balón de 1000ml) 1000ml electrolito (10g. de nitrato de sodio y disolvemos y enrasamos con electrolito en un balón de 1000ml) 100 ml solución patrón (preparada con los datos antes mencionados) PREPARACIÓN DE MUESTRAS Un comprimido de ácido acetilsalicílico (Aspirina 100 mg).

Disolvimos esta aspirina de 100 mg, en 20 ml de alcohol y 20 ml de electrolito.

Lo transvasamos en un balón de 100 ml.

Enrasamos con electrolito.

PREPARACIÓN DE DISOLUCIÓN Colocamos 5 ml de muestra en cada uno de los 5 balones de 50 ml.

Colocamos 5-12-17-25-35 ml de solución patrón en cada uno de los 5 balones.

Enrasamos con electrolito cada disolución.

Realizamos la lectura.

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad, pertinencia y calidez” UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD BIOQUÍMICA Y FARMACIA ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS NOMBRE: DIANA TORRES CURSO: NOVENO SEMESTRE “A”

FECHA: JUEVES 10 DE AGOSTO DEL 2017

DIARIO DE CAMPO # 28

TEMA: CONTROL ESTADÍSTICO DE LA CALIDAD

La ciencia ha estado estrechamente enlazada con

la estadística desde sus

orígenes pues ha sido la forma universal de

describir y

explicar los resultados obtenidos de cualquier experimentación. La producción masiva de medicamentos

y

las

especificaciones

internacionales y nacionales de calidad de los productos y los procesos es cada vez más estrictas

por

lo

que

se

del uso de herramientas estadísticas que permitan darle

requiere veracidad y calidad

a los productos obtenidos. Es por ello que las técnicas estadísticas para el control de calidad y control de los procesos en la producción de medicamentos es tan importante, ya que permite dar respuesta sobre la precisión y robustez de los resultados obtenidos y permite determinar si los análisis y los procesos están bien diseñados. Para llevar a cabo el análisis de numerosos datos, es necesario conocer cuáles son las técnicas de exploración más efectivas y como evaluar variables y determinar si existe relación entre

ellas. Es por ello que la estadística permite, recoger, presentar, analizar e interpretar datos experimentales y hacerlos útiles como criterios de decisión. En los últimos años, se ha producido un gran desarrollo en la metodología estadística que abarca tanto la aplicación de técnicas estadísticas más sensibles como el desarrollo de diseños flexibles y métodos estadísticos más refinados.

Clasificación de la Estadística La Estadística se clasifican en: • Estadística Descriptiva o Deductiva: Se refiere a la recolección, presentación, descripción y análisis de un grupo de datos sin sacar conclusiones o inferencias sobre un grupo mayor. Ejemplo: Estadística de las 150 ratas tratadas con extracto Phylantus niruri, niveles de glicemia de los estudiantes de una escuela, el peso de los estudiantes de la escuela de bioquímica y farmacia, la edad de las personas, una población, el sexo de cada alumno de un determinado colegio, distribución de frecuencias de edades de 100 pacientes.

• Estadística Inductiva o Inferencial: Se utiliza para lograr generalizaciones acerca del todo, examinando solo una parte. Trata de las condiciones bajo las cuales a partir de una muestra representativa, se pueden deducir conclusiones válidas sobre la población.

Ejemplo: los niveles de hemoglobina glicosilada de los pacientes con diabetes que acuden a los centros de atención primaria en la Control Estadístico de la Calidad 39 provincia de El Oro. Para realizar este estudio se tomará un número representativo de personas de todas aquellas que padecen diabetes en la provincia de El Oro, esta cantidad de pacientes representaría la muestra de la población.

Variable Estadística y Clasificación

Una Variable es una característica (magnitud, vector o número) que puede ser medida y según como se observe, puede variar su valor en diferentes casos como personas, lugares o cosas. Según la Escala de Medición, las variables pueden ser: Variables Cualitativas: Son las que expresan distintas cualidades, características o modalidad. Cada modalidad que se presenta se denomina atributo o categoría y la medición consiste en una clasificación de dichos atributos. Las variables cualitativas pueden ser ordinales y nominales.

• Variable Cualitativa Ordinal: La variable puede tomar distintos valores ordenados siguiendo una escala establecida, aunque no es necesario que el intervalo entre mediciones sea uniforme. Las variables ordinales pueden ser dicotómicas cuando sólo pueden tomar dos valores posibles como sí y no, hombre y mujer. Las variables ordinales son politómicas cuando pueden adquirir tres o más valores como por ejemplo, leve, moderado, grave.

• Variable Cualitativa Nominal: En esta variable los valores no pueden ser sometidos a un criterio de orden como por ejemplo los colores, el lugar de residencia. Variables Cuantitativas: Son las que se expresan mediante cantidades numéricas. Las variables cuantitativas además pueden ser: • Variable Discreta: Es aquella que presenta separaciones o interrupciones en la escala de valores que puede tomar. Estas separaciones o interrupciones indican la ausencia de valores entre los distintos valores específicos que la variable pueda asumir.

• Variable Contínua: Es aquella que puede adquirir cualquier valor dentro de un intervalo especificado de valores. Según la manipulación del investigador, las variables también pueden ser: • Variable Independiente: Es la variable o las variables que el investigador controla y servirá para establecer agrupaciones en una investigación. También son aquellas variables que identifican intrínsecamente a los casos o sujetos en un experimento.

• Variable Dependiente: Son aquellas que sirven para establecer agrupaciones en una investigación. También son aquellas variables que identifican intrínsecamente a los casos o sujetos en un experimento.

• Variable de Confusión: Es una variable que modifica a la variable independiente y de no tenerse en cuenta adecuadamente puede alterar los resultados por medio de un sesgo.