electron đặc biệt với sự chuyển 1 electron từ 4s về 3d để sớm đạt được phân lớp 3d5 đầy một nửa, electron thứ hai bị tách nằm trong cấu hình bền vững này cho nên sự tách nó đòi hỏi tiêu tốn nhiều năng lượng hơn nên I2 của nguyên tố này cao hơn nhiều so với của V. Cũng chính vì vậy mà khi chuyển sang Mn, 2 electron bị tách nằm ở phân lớp 4s, giá trị I2 của nó chỉ lớn hơn của V vừa phải, thậm chí còn nhỏ hơn giá trị tương ứng của Cr. 2. a) NO2 có dạng hình học: gấp khúc, N lai hóa sp2.
b) NO2- : dạng gấp khúc, NO2+ dạng đường thẳng. Góc liên kết NO2+ > NO2- > NO2 3. Góc liên kết ở N trong trimetylamin (Me3N) và trisilyamin ((H3Si)3N) lần lượt là 108° và 120°. Ở Me3N, trên N còn cặp electron tự do nên góc từ 109,4° còn 108°. Với (H3Si)3N có sự tham gia của obitan d vào liên kết, nó xen phủ cùng obitan lai hóa của nguyên tử N tạo cho liên kết Si-N gần như liên kết đôi, nên cặp electron dự do của N trở nên định xứ và làm biến đổi dạng hình học của phân tử. Kết quả là phân tử có dạng tam giác phẳng với góc liên kết 120°. 4.
Cả hai phân tử BF3 và NF3 đều là hợp chất cộng hóa trị trong đó BF3 dạng tam giác
phẳng còn NF3 dạng tháp tam giác. Nguyên nhân là do ở BF3 có liên kết πp-p của obitan 2p của F cho obitan trống trên B. Do vậy năng lượng liên kết của BF3 lớn hơn năng lượng liên kết ở NF3 (có thêm liên kết π)
Câu 2.(4 điểm) 1. Phòng thí nghiệm có mẫu phóng xạ Au198 với cường độ 4,0 mCi/1g Au. Sau 48 giờ người ta cần một dung dịch có độ phóng xạ 0,5 mCi/1g Au. Hãy tính số gam dung môi không phóng xạ pha với 1g Au để có dung dịch nói trên. Biết rằng Au198 có t1/2 = 2,7 ngày đêm. 2. Cho dãy phóng xạ sau: