Tổng hợp đề chính thức và đề xuất kì thi hsg duyên hải và đồng bằng bắc bộ môn Hóa học 10 năm 2017

Câu 5: (2,0 điểm) Cân bằng hóa học pha khí Khí N2O4 kém bền, bị phân ly một phần theo phương trình: N2O4 ⇌ 2NO2 (1) Thực nghiệm cho biết các số liệu sau khi (1) đạt tới trạng thái cân bằng ở áp suất chung 1 atm: Nhiệt độ (0oC) 35 45 M h (g) 72,45 66,80 ( M h là khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí ở trạng thái cân bằng) a) Tính độ phân ly α của N2O4 ở các nhiệt độ đã cho. b) Tính hằng số cân bằng Kp của (1) ở mỗi nhiệt độ trên. c) Cho biết (1) là phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt. Giải thích? (Khi tính lấy tới chữ số thứ 3 sau dấy phẩy).

Câu 6: (2,0 điểm) Cân bằng axit-bazơ và kết tủa Trộn 10,00 ml dung dịch SO2 với 10,00 ml dung dịch Na2SO3, được dung dịch A. Thêm 3 giọt metyl da cam và chuẩn độ dung dịch thu được. Dung dịch đổi màu (pH = 4,4) khi dùng hết 12,50 ml dung dịch NaOH 0,2000M. Thêm tiếp 3 giọt phenolphtalein vào hỗn hợp và chuẩn độ tiếp bằng NaOH 0,2000M. Sự đổi màu xảy ra (pH = 9,0) khi dùng hết 27,50 ml NaOH nữa. a) Tính nồng độ mol/l của dung dịch SO2 và dung dịch Na2SO3 trước khi trộn. b) Tính pH của dung dịch A sau khi trộn.

Cho axit H2SO3 ( SO2+ H2O) có pKa1 = 1,76; pKa2 = 7,21.

Câu 7: (2,0 điểm) Phản ứng oxi hóa- khử. Điện hóa Có 200 ml dung dịch A chứa 0,414 gam ion kim loại M2+. Sức điện động của pin: MM2+ (dung dịch A)  HCl 0,02 M  H2, p = 1 atm (Pt) ở 250 có giá trị là 0,0886 V và sức điện động của pin: M dung dịch bão hòa MX2, NaX 2,00 M  HCl 1,00. 10-4 M  H2, p = 1 atm (Pt) ở 250 C có giá trị là 0,0530 V. Tích số tan của MX2 là 10-4,78. Hãy tính nguyên tử khối của M? Câu 8: (2,0 điểm) Nhóm Halogen Photpho đỏ tác dụng với Cl2 dư thu được hợp chất A. Đun nóng A với NH4Cl trong dung môi hữu cơ thu được hợp chất B có dạng [NP2Cl6][PCl6]. Nếu tiếp tục đun, anion của B phản ứng với NH4+ để tạo ra chất trung gian C có công thức Cl3P=NH, cation của B phản ứng với C lần lượt tạo ra các cation D [N2P3Cl8]+ và E [N3P4Cl10]+. Sau đó E tách đi cation F để tạo ra hợp chất thơm G (N3P3Cl6). a. Viết công thức cấu tạo của các chất hoặc ion A, C, D, E, F. b. Viết công thức cấu trúc của các ion trong B và xác định trạng thái lai hóa của N, P trong B, G. Câu 9. (2,0 điểm) Oxi- lưu huỳnh Để xác định hàm lượng khí độc H2S trong không khí người ta làm thí nghiệm như sau : Lấy 50 lít không khí nhiễm khí H2S (D = 1,29 g/lít) cho đi qua thiết bị phân tích có chứa dung dịch CdSO4 dư. Sau đó axit hóa toàn bộ hỗn hợp thu được và cho tất cả lượng H2S sinh ra hấp thụ hết vào ống đựng 10 ml dung dịch I2 0,015 M. Lượng I2 dư tác dụng vừa đủ với 12,5 ml dung dịch Na2S2O3 0,008 M. Viết các phương trình hóa học xảy ra trong quá trình thí nghiệm và tính hàm lượng H2S trong không khí theo ppm (số microgam chất trong 1 gam mẫu).

Câu 10: (2,0 điểm) Động học (Không có phần cơ chế phản ứng) 2