Suy ra
h2 h2 = Ka ⇒ +h=C C−h Ka
0,5 -2
Thay giá trị h = 0,053 và Ka = 1,0.10 , tính được C HSO −4 = 0,334M
2. a) K2Cr2O7 + (NH4)2S + H2O → Cr(OH)3 + S + NH3 + ...
0,75
Cặp oxi hoá khử: Cr2 O72− / Cr (OH )3 và S2-/S. Môi trường bazơ: Cr2 O72 − + 7 H2 O + 6e → 2Cr (OH )3 + 8OH − S 2 − → S + 2e
x1 x3
Cr2 O72 − + 3S 2 − + 7 H2 O → 3S + 2Cr (OH )3 + 8OH − 6 NH4+ + 6OH − → 6 NH3 + 6 H2 O
Cr2 O72− + 3S 2− + H2 O → 2Cr (OH )3 + 3S + 6 NH3 + 2OH − Phương trình cân bằng: K2Cr2O7 + 3(NH4)2S + H2O → 2Cr(OH)3 + 3S + 6NH3 + 2KOH b) K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4→ ... Cặp oxi hoá khử: Cr2 O72− / Cr 3+ và SO32− / SO42− Môi trường axit:
Cr2 O72− + 14 H + + 6e → 2Cr 3+ + 7 H2 O SO32− + H2 O → SO42− + 2 H + +2e
x1 x3
Cr2 O72− + 2 SO32− + 8 H + → 2Cr 3+ + 2 SO42− + 4 H2 O Phương trình cân bằng: K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4→ Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O c) K2Cr2O7 + (NH4)2S + KOH + H2O → Cr(OH)63- + S + ... Cặp oxi hoá khử: Cr2 O72− / [Cr (OH )6 ]3− và S2-/S. Môi trường bazơ: