TOÀN TẬP CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10 HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ HÓA HỮU CƠ 11 12 Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn

Page 1

Biên soạn và giảng dạy : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

Biên soạn và giảng dạy : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ

PHẦN 1 : GIỚI THIỆU 7 CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10

MỤC LỤC

Lời giới thiệu

2–6

Phần 1: Giới thiệu các chuyên đề hóa 10

7 – 128

Chuyên đề 1 : Nguyên tử

7 – 21

NGUYÊN TỬ

CHUYÊN ĐỀ 1 :

Trang

A. TÓM TẮT LÍ THUYẾT I. Thành phần nguyên tử Nguyên tử gồm hạt nhân và vỏ electron. Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron, phần vỏ gồm các electron. Các đặc trưng của các hạt cơ bản trong nguyên tử được tóm tắt trong bảng sau : Proton Nơtron Electron Kí hiệu p n e Khối lượng u (đvC) 1 1 0,00055 Khối lượng (kg) 1,6726.10-27 1,6748.10-27 9,1095.10-31 Điện tích nguyên tố 1+ 0 1– -19 Điện tích C (Culông) 1,602.10-19 0 –1,602.10 ● Kết luận : Trong nguyên tử hạt nhân mang điện dương, còn lớp vỏ mang điện âm. Tổng số proton trong hạt nhân bằng tổng số electron ở lớp vỏ. Khối lượng của electron rất nhỏ so với proton và nơtron.

Chuyên đề 2 : Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn 22 – 31

II. Điện tích và số khối hạt nhân

Chuyên đề 3 : Liên kết hóa học

32 – 46

Chuyên đề 4 : Phản ứng hóa học

47 – 66

Chuyên đề 5 : Nhóm halogen

67 – 84

Chuyên đề 6 : Nhóm oxi

85 – 101

Chuyên đề 7 : Tốc độ phản ứng – Cân bằng hóa học

102 – 118

1. Điện tích hạt nhân Nguyên tử trung hòa điện, cho nên ngoài các electron mang điện âm, nguyên tử còn có hạt nhân mang điện dương. Điện tích hạt nhân là Z+, số đơn vị điện tích hạt nhân là Z. Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton = số electron Ví dụ : Nguyên tử có 17 electron thì điện tích hạt nhân là 17+ 2. Số khối hạt nhân A=Z+N Ví dụ : Nguyên tử natri có 11 electron và 12 nơtron thì số khối là : A = 11 + 12 = 23 (Số khối không có đơn vị) 3. Nguyên tố hóa học Là tập hợp các nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân. Số hiệu nguyên tử (Z) : Z = p = e Kí hiệu nguyên tử : AZ X Trong đó A là số khối nguyên tử, Z là số hiệu nguyên tử, X là ký hiệu hóa học của nguyên tử.

Bài kiểm tra kiến thức môn hóa học lớp 10 Phần 2 : Đáp án

III. Đồng vị, nguyên tử khối trung bình

119 – 128

1. Đồng vị Là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron (khác nhau số khối A).

129 –132

Ví dụ : Nguyên tố cacbon có 3 đồng vị: 126 C , 136 C , 146 C Các đồng vị bền có : 1 ≤

Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng

1

2

N N ≤ 1,524 với Z < 83 hoặc : 1 ≤ ≤ 1,33 với Z ≤ 20. Z Z

Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng


Turn static files into dynamic content formats.

Create a flipbook
Issuu converts static files into: digital portfolios, online yearbooks, online catalogs, digital photo albums and more. Sign up and create your flipbook.