PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC NHẬN THỨC VÀ TƯ DUY CHO HỌC SINH QUA HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA HỌC CHƯƠNG NITƠ LỚP 11

KHOA HÓA

-------

-------

K

: 08SHH

1

-x

-

c

trong quรก tr

-

-

+

2

3

BÀI cho h [4]

[12] 3. Trò

-

-

k 4)2SO4,

NH4HCO3, NH4Cl, NH4NO2, NH4NO3, NaNO3, Zn(NO3)2, AgNO3.

Hoàn thành

4

5

Al + HNO3

N2 O

Zn + HNO3

+ NH4NO3

Cu + HNO3

-

Ag + HNO3

2

-

3 3

-

3

1M và

-

H2SO4 A. 1,344.

B. 4,032.

C. 2,016. a NO3

D. 1,008.

-

- Bài

3.

-

4NO3,

A. 1.

NaNO2

N2

Mg3N2

NH3

Cu

B. 2.

C. 3.

[Cu(NO 3)4](OH) 2

Cu(OH) 2 Cu(NO 3)2 CuO

N2

-

-

sinh.

6

7

NaNO3, Ca(NO3)2, NH4Cl. D. 4.

;

c) ;

; , v i P (atm), V (l),

[12]

[5] -

-

-

-

:

[12] -

-

,

à o

t

8

9

.

í

[8]

[8]

nào?

-

úng

-

sau: -

ra

[9]

-

mang tính khái quát, kh

10

11

-

-

1.3. còn là

[9] ra khi 3

nhau: -

4 3

4

2

3

[Cu(NH3)4](OH)2

-

-

-

duy.

NAY

-

-

-

12

13

-

-

-

-

NAY -

giáo viên

-

-

14

15

p hรณa

16

17

-

[6] -

-

-

iáo viên môn.

-

giáo

- Giá

viên -

h tinh

g

/

,k

-

giúp -

-

18

19

-

-

thông minh

bài, không nói

-

giáo viên.

[7], [12]

-

1.

-

cái

3 3

4

-

3 3

3 3

3

-

-

nhìn

-

3

20

loãng.

21

2PH3 + 4O2

2O5

+3H2O + Q

3 3

Ph

3FeO + 10HNO3

3 )3

+ P2 H 4

+ NO + 5H2O

c. Quan sát thí Tr

3PO4

NaOH và H3PO4

2PO4.

3

3

2

2 H4

3

3

cháy

2O5 và H2O:

2P2H4 + 7O2

2 O5

+ 4H2O + Q

22

(1)

23

t

- Tr

-

-

phân tích

H

-

H2, O2, N2, Cl2, CO2, NH3, HCl. 2.

-

Fe3O4 + HNO3 P

+ HNO3

Al

+

H2 S

+ HNO3

HNO3

Cu

+

HNO3

Ag

+

HNO3

3 2SO4

2

Phân tích 3

t

24

25

loãng và dung

3M + 4nHNO3

3M(NO3)n + nNO + 2nH2O

x8

x 2M + nH2SO4

x3

M2(SO4)n + nH2

-

-

x

3 3

=

(vô lí)

3

là

và môi

-

tr

8Al + 3NaNO3 - Ion Al+3 trong môi tr

3

3

2SO4 loãng.

m và n

3

3M + 4mHNO3

3 )m

Al(OH)3

và H2SO4.

+ mNO + 2mH2O

- Ph 2(SO4)n

+ 2H2O. Nh

trình là: NaAlO2 + NH3

x 2M + nH2SO4

2

ình: 8Al + 3NaNO3

2

+ NH3

-

+ nH2

2

x

3NaNO3

3

3NaNO3 =

(1)

x(M + 62m) =

(2M + 96n)

2

Ph

3

-

(2)

2 2O

8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 2H2

+ 3NH3

vào

2 + 3NH3

ình

3

thành NH3 trong môi

tr này

-

-

3

+5 3

trong NO33

26

ng màu, hóa nâu trong không khí.

27

Khi hòa tan Al trong HNO3

-

2

á

3. nào

2

Ta có: 44x + 30(1-x) = 16,75 2 =33,5 => x = 0,25 => N2O : NO = 1: 3 9 Al + 4HNO3 1 8Al + 30HNO3 17Al + 30HNO3

3 )3

+ NO + 2H2O

(1)

3 )3

(2)

+ 3N2O + 15H2O

3 )3

ê á

+ 9NO + 3N2O + 33H2O

Mu

-

2

Al + HNO3

3 )3

:

+ NO + N2O + H2O 2

-

giáo viên , mà

17 3

3 nhân.

1

môn [6], [11] 1. sinh là: .

-

+ Do

á

+ Quá

2.

giáo viên

- Tích

cho

á

28

, không giúp

29

-T - Khi thì giáo viên

[2], [3], [10]

á ác.

sinh.

Nung nóng m gam 2.2.3

trong 3 O4 ,

[9], [11] Fe2O3

3

loãng m?

và nghiêm túc m gam Fe , thông minh cho

12 gam (Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3)

Cách 1: + 3e

Quá trình nh n e:

-

-

-

ê

tìm cách

Áp d

nh lu t b o toàn electron: =

30

=

+ 0,3 => m = 10,08 gam.

31

Fe3+ + 0,1 mol NO.

56x + 72y + 160z = 12

Cách 2: G i s mol các ch t trong h n h p B l

t là: Fe: x mol, FeO: y mol, Fe3O4: z

x + y + 2z =

mol, Fe2O3: t mol.

y + 3z = (1)

Áp d

nh lu t b o toàn nguyên t , ta có

+ = 0,1

=

=> S mol c a Fe là: x + y +3z +2t =

(2)

S mol c a O trong B là: y + 4z + 3t =

(3)

S mol c a NO là: + + = 0,1

(4)

Gi i h

c m = 10,08 gam. i.

Cách 6:

Gi i h

o toàn kh

Áp d

nh lu t b o toàn kh =

ts

ng.

ng:

+

i v h n h p g m (Fe và Fe2O3), (FeO và Fe2O3), (Fe3O4

và Fe2O3), (Fe và FeO), (Fe và Fe3O4), (FeO và Fe3O4), FexOy.

c m = 10,08 gam.

Cách 3:

i h n h p ph c t p B thành m t h n h p g m 2 ch t

Có nhi ho c 1 ch t. Ví d

=

+

+

6.1.

i:

i v Fe và Fe2O3

G i s mol c a các ch t trong h n h p B là: Fe: x mol, Fe2O3: y mol.

=

Ta có: 56x + 160y = 12 =

+

= => 12 + (

=

+ 0,1) 63 =

=3 (

+

=

+ 0,1

+ 0,1) 242 + 0,1 30 +

(

+ 0,1) 18

6.2.

= 0,18. V y m = 10,08 gam.

i v FeO và Fe2O3

G i s mol c a các ch t trong h n h p B là: FeO: x mol, Fe2O3: y mol.

=> m = 10,08 gam.

Ta có: 72x + 160y = 12

o toàn nguyên t .

Cách 4: Áp d

x = 0,1 => y = 0,04 =>

x + 2y =

nh lu t b o toàn nguyên t O: +

=

=> (12-m) + 0,1 3 16 = 0,1 16 + 16 (

+ 0,1)

x = 0,3

+

=> m = 10,08 gam.

6.3.

=> m = 10,08 gam.

Cách 5:

i v Fe3O4 và Fe2O3

G i s mol c a các ch t trong h n h p B là: Fe3O4: x mol, Fe2O3: y mol. c.

Tách Fe3O4 thành FeO và Fe2O3

Ta có: 232x + 160y = 12 3x + 2y =

Fe2O3: z mol.

x = 0,3 => m = 10,08 gam.

32

33

i v FexOy

6.4.

3 FexOy + (12x-2y) HNO3 =

;

Ta có t l : V ym=

3 )3

+ (3x-2y) NO + (6x-y) H2O

= 0,1. =

=> = . Công th

i là: Fe3O2.

3 56 = 10,08 gam.

Ví d 2: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam Cu b ng dung d ch HNO3. T t c 2

ng 2

r i chuy n h t thành HNO3. Tính th tích

O2 H2SO4

Bài gi i

+ 21,14

2

3

nCu = 0,3 mol

loãng

n ng x y ra: 3Cu + 8HNO3

3 )2

0,3

0,1

B. 48,12 gam.

D. 50,72 gam.

HCl 1M và H2SO4 Ca 2 0,28 mol ( nCa )

3

Cl a mol

0,05

Cách 1: B

C. 45,92 gam.

2

0,2

4NO2 + O2 + 2H2 0,2

A. 47,52 gam.

0,2

2NO + O2 0,2

là

+ 2NO + 4H2O

SO42 0,5amol

is :

0,28 2 = a + 2 0,5a => a = 0,28 lít Cách 2: B

o toàn electron: ng e:

mCa

=> Quá trình nh n e:

mCl

mSO2 = m + 21,14 4

=> m = 13,44 Ca : 0,28 mol

0,6

O : 0,14 mol

Áp d

c

=>

34

3

Ca

Ca2+ + 2e

0,28

0,56

O 0,14

35

+

2e

O2-

N5+

+

3e 0,12

N

Cô

3 )2

5+

+

N2+ 0,04

2

3-

8e

N

0,16

0,02

Quá trình oxi hóa:

0,28 mol và NH4NO3 0,02 mol.

4x = 0,9 => x = 0,225 mol

:A => HNO3 d

0,225 22,4 = 5,04 lít.

2

A. 8,64 lít.

B. 10,08 lít.

C. 1,28 lít.

D. 12,8 lít.

2.

3+

+ 3e

N5+

N2+

3+

+ 3e

N5+

4+

Cho 3,06 gam oxit MxOy

3,

0,1

0,25 ình:

MxOy + 2yHNO3

3a + b = 0,3 + 0,75

3)2y/x

2

+ yH2O 3

là 2a.

=2 3,06 + 2a 63 = 5,22 + a 18 => a = 0,02 mol.

=> a = 0,3 mol; b = 0,15 mol.

V = (0,3 + 0,15)

22,4 = 10,08 lít. (n: hóa tr c a M)

:B 3

=>

=> M = 130,5n

2

tham gia vào quá trình trên là

3

A. 100,8 lít.

B. 10,08 lít.

C. 50,4 lít.

D. 5,04 lít.

n = 1 => M = 68,5 => lo i n = 2 => M = 137 => ch n (Ba) n = 3 => M = 205,5 => lo i

36

37

khi cô

69,6 gam Fe3O4

3

d

mol khí NxOy

M(NO3)n

to

M(NO2)n +

a

O2

Fe3O4 + HNO3

3 )3

+ NxOy + H2O

a ng e:

Quá trình nh n e:

mnitrat = a (M+62n)=34 mnitrit = a (M+46n)=21,6 0,3

0,3

Ta có: 0,3 = 0,1 (5x 12,4M+244,8n = 0

0,1 2y) => 5x

0,1(5x-2y)

2y = 3

x = 1 => y = 1 => NO x = 2 => y = => lo i

2M(NO3)n

to

M2On + 2nNO2 + n/2O2

a moxit =

x = 3 => y = 6 => lo i V y công th c c a NxOy là NO.

(2M+16n) = a (M+8n) = 21,6

3

12,4M = 1067,2 A M(NO3)n

to

a

.

B. loãng.

C. r

.

D. k

M+ nNO2 + O2 a

na

mM = aM = 21,6

2+

+ 2e

xN5+ + (5x

0,1 M = 108n

Ta có: 0,2 = 0,2(5x M=108

0,2(5x 2y) => 5x

2y = 1

x = 1 => y = 2 => NO2 x = 2 => y = 4,5 => lo i x = 3 => y = 7 => lo i áp án: A

38

39

.

3

3

và Cu(NO3)2 ng h p 1: Fe và HNO3

th

2

3

Fe + 4HNO3

và Cu(NO3)2

x

y, Cu2+, Ag+

Al ph n ng h t, Fe có th c

n ng h t,

ng h p 2: HNO3 Fe + 4HNO3

n ng ho c ph n ng m t ph n.

x 2

+ NO + 2H2O

ch t n t i các ion: Fe3+, NO3-, H+ và OH-.

n ng,

ng h p 1:

3 )3

y

Khi E g m 3 kim lo i ph

u h t.

3 )3

+ NO + 2H2O

y ch t n t i các ion: Fe3+, NO3-, H+ và OH-.

+ H2 ng h p 3: Fe + 4HNO3

=> ng h p 2: Fe ph n ng m t ph n, 2

x

,

+ NO + 2H2O

y p t c ph n ng v i Fe3+ t o thành Fe2+.

+ H2

0,05

3 )3

Fe + 2Fe(NO3)3

0,03

3 )2

=> G i x, y l

u(

t là s mol c a AgNO3 và Cu(NO3)2 . ng e:

thì Fe v

ch t n t i các ion:

Fe2+, NO3-, H+ và OH-.

Quá trình nh n e:

u(

<=>

thì Fe h t, trong dung d ch t n t i các ion: Fe3+,

Fe2+, NO3-, H+ và OH-.

0,0 Áp d

nh lu t b o toàn electron ta có: x + 2y = 0,13

Và: 108x + 64y = 8,12

0,03 56 = 6,44

(1) (2)

T (1) và (2) suy ra: x = 0,03 và y = 0,05

40

41

3

A. Li và Na.

3

B. Na và K.

C. Li và K.

t công th c chung c XOH + HNO3

i h n h p kim lo i v kim lo i M có hóa tr là n. ng e:

i ki m là XOH. 3

+ H2 O

Quá trình nh n e: => XOH =

30,4

G i công th c c Áp d

nh lu t b o toàn electron ta có:

i ki m là AOH và BOH (A > B).

Ta có: 0,2(A + 17) + 0,8(B + 17) = 30,4 => A + 4B = 67 B = 7 (Li) => A = 39 (K)

= 0,15 => M = 19,4n Y tác d ng v

D. Na và Cs.

B = 23 (Na) => A = -25 (lo i)

ng k t t a l n nh

[1], [2], [3], [10], [13], [14] Kh

ng k t t a là: m = (M + 17n)

= (19,4n + 17n)

= 5,46 gam.

3

thu th

t công th c chung c a 2 mu i là RCl2

.

n ng: RCl2 + 2AgNO3

3 )2

giáo viên =>

hh mu i

=

= 99 => R = 28

V y 2 mu i clorua là MgCl2 và CaCl2.

42

43

Bài 3:

3 3PO4.

2.4 D

-

:

-

3

3

Bài 1:

2 SO4

N2

3

2

3PO4

3

3(PO4)2

màu, hóa nâu trong không khí.

3Cu + 2NO3- + 8H+ 2NO + O2

to, xt, p

N2

+ 3H2

2+

2

2NH3

4NH3 + 5O2

2SO4 -

4NO + 6H2O

2NO + O2

và PO4

3-

3. +

2

4NO2 + O2 + 2H2

Ag+ + Cl-

4HNO3

3P + 5HNO3 + 2H2

3PO4

2H3PO4 + 3Ca(OH)2

3(PO4)2

Bài 2:

3Ag+ + PO43-

+ 5NO + 6H2O

Ca3(PO4)2 + 3SiO2

3

4NO2

A. NH3, NO.

2O5,

CaO.

P2O5 + 3H2 H3PO4 + 3NH3 2Na + 2NH3

t là:

D. NH3, N2.

N2 + 2H2O 2NO

2

(k) + N2(k)

2NH3

-92kJ,

3?

2 0

3PO4

0 2

P2 O 5 ,

H2SO4 + 2NH3

C. N2O, NO.

Bài 5:

2O

2Na + 2H2

2SO4,

Y. Các ch t X, Y l

2SO4.nH2O

KOH + mH2

CaO + H2

B. N2, NO.

NH4NO2 N2 + O2

P2O5 + 3H2

X

3

2SO4

+ nH2

3PO4

Bài 4:

+ 2P + 5CO

3

H2SO

+ 2NO + 4H2O

3,

0

, p.

, p.

0

.

.

vì:

4)2SO4 3PO4 4)3PO4 2

3

+ H2 3

44

45

(Bài 6

: Bài 32:

Bài 10:

c 2 , O2 .

Bài 11

?

2

Bài 12

2

Bài 13:

3PO4

A. 2

,

B. 3

C.4

D. 5 là

Bài 14: A. NH4Cl.

B. NH4NO3.

C. (NH4)2SO4.

Bài 15: A. H2SO4

t

Bài 33:

D. (NH2)2CO.

photgen

3 là

ure

Clo

.

B. CaCl2 khan.

C. CuSO4 khan.

A. NH4HCO3.

B. (NH4)2CO3.

C. Na2CO3.

photpho pentaclorua

.

axit photphoric

Bài 16:

Bài 17:

D. NaHCO3.

Cl2

3

.

. ì.

CO

nNH2

.

2)2CO

?

4Cl

NH4Cl + AgNO3

. . .

+ 2HCl

NH2 + nHCHO

3Cl2 + 8NH3

Bài 18:

C.

2

COCl2 + 2NH3

là

- NH

5

PCl5 + 4H2

3PO4

B. Mg3P2.

2,

ph

Bài 20:

C. Mg5P2.

3PO4

D. Mg3(PO4)2. là

A. Ca3(PO4)2 và H2SO4 loãng.

B. CaHPO4 và H2SO4

C. Ca3(PO4)2 và H2SO4

D. P2O5 và H2SO4

.

(Bài 21

. .

-

3

-

2

Cl2 + H2O

46

+ nH2O

+ HCl

Bài 19: A. Mg2P2.

n

+ AgCl

Bài 34:

.

CH2

+ N2

4NO3

5Cl2

CO - NH

HCl + HClO

47

Cl2, O3, O2, NH3. Nêu

Bài 43: 3.

4NO3,

NaHCO3,

(NH4)2SO4, FeCl2, FeCl3

2KI + O3 + H2

2

Bài 44:

+ O2 2,

amoninitrat và natri nitrat.

Bài 45:

2.

Bài 35:

3,

1 3),

X3

3),

Na3PO4

2

X4

(dung

2(SO4)3

là: .

2.

3.

A. X1, X2 và X4. .

B. X2 và X3.

C. X3 Và X4.

.

Bài 46: -

+

còn ion PO43-

B. NO2.

+ 3

2

Bài 47: T NaCl + AgNO3 Na3PO4 + 3AgNO3

3

áp án: C (Bài 36

dùng

là: B. Cu và NaOH.

C. Fe và KCl.

A. Li, CuO, O2.

B. Al, H2, Mg.

C. NaOH, H2, Cl2.

D. HI, O3, Mg.

38

D. Zn và HCl.

(Bài 49 D

Bài 39:

D. Không có khí bay ra.

Bài 48: D

3

Còn NaNO3

và NO2.

A. Cu và H2SO4.

3 3PO4

:

3

A. CO2.

:

Bài 58:

3

có màu vàng.

2 SO4

3

NaNO3

Bài 40: NaNO3 + H2SO4

3

+ NaHSO4 2SO4

-

ra ion HSO4 ít phân li h Bài 41

2 , N2

3

3

2 SO4

2

ì HNO3

h

2

Bài 42:

Bài 59:

4)2 SO4,

vôi Ca(OH)2

48

hai lá NH4NO3

2 CO3

49

Vì NH4

3

d .

3

.

+

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2

3

(NH4)2SO4 + K2CO3

+ CO2 + K2SO4 + H2O

3

2NH4NO3 + K2SO4

+ CaSO4 + 2H2O

3

+ CO2 + 2KNO3 + H2O

3

2NH4NO3 + Ca(OH)2

3

+ Ca(NO3)2 + 2H2O

3

N

4

NH3

4)2CO3.

2NH3 + CuSO4 + 2H2 4)2CO3

(NH4)2CO3 + Ca(OH)2

3

+ CaCO3 + 2H2O

3)4](OH)2

C (Bài 62

3

4)2SO4

2

Cu(OH)2 + 4NH3

(NH4)2CO3 (NH4)2CO3

3

2

2 )2

(NH2)2CO + 2H2

.

64

+ CO2 + H2O

2CO3

Bài 65: Hoàn thành s

(NH4)2CO3 + K2CO3

3

Bài 60:

+ 2KHCO3

NH4NO3 2,

3

khí A

khí B

khí C

E

O2 dd F

dd G

dd H.

Bài 66:

4NO3,

(NH4)2SO4

CO2, O2, CO Bài 67: NH4HSO4

3,

HgCl2, HNO3, HCl. NH3

Bài 68:

(NH4)2SO4 Bài 69: Khí N2 NH3 + H2SO4

4HSO4

2NH3 + H2SO4

4

(NH4)2SO4

4

Bài 61:

C.

+ NH3 + H2O + 2NH3 + H2O 3

CuSO4 là

2

. .

.

Bài 70: Dãy

3

A. Mg, H2S, S, Fe3O4, Fe(OH)2.

B. Al, FeCO3, HI, CaO, FeO. D. Na2SO3, P, CuO, CaCO3, Ag. : NH4Cl, (NH4)2SO4, MgCl2,

AlCl3, FeCl2, FeCl3.

50

là:

C. Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2.

Bài 71:

ì.

là

2.

4)2SO4

NH4HSO4

2,

51

A. Dd NaOH d .

B. Dd AgNO3.

.

D. Dd BaCl2.

Bài 84:

3 )2

và Fe(NO3)2

(Bài 72 D

Bài 85:

:

Bài 78:

4

Ag3PO4, Ca3(PO4)2, H3PO4, P2O5, P, PH3, Ca3P2, Na3PO4.

(Bài 86

4

:

4

Bài 90: Hòa tan Fe trong HNO3 5CuSO4 + 2P + 8H2 Bài 79: Cho

2

3PO4

+ HNO3

+ 5H2SO4 + 5Cu 3

+ H2SO4 + NO + H2 Ta có: nNO = 0,1 mol

A. 30.

B. 19.

C. 27.

Fe + 4HNO3

D. 18.

3 )3

+ NO + 2H2O

=> mFe = 0,1 56 = 5,6 gam.

x1

Bài 91:

x5

3

=>

FeS2 + 5HNO3

R

+ 2H2SO4 + 5NO + 2H2O

3

%R= Bài 80:

3PO4

3.

2O5.

3

= 43,66 => MR = 31 (P)

áp án: Photpho Bài 92:

3PO4

Do P trong PO43- có lai hóa sp3 5+

2

A. 0.

5+

5+

5+

B. 1.

C. 7.

3.

(Bài 81

3PO4.

Ta có: % P =

= 10,69 => n = 7

Bài 83: Bài 93:

2 2

52

D. 12.

nên H3PO4

và N2

và N2

53

nH2O

A. 91,18% và 8,82%.

B. 22,5% và 77,5%.

C. 75% và 25%.

Bài 102: Cho 30 (l) N2

2

.

3

A. 6 lít.

B. 20 lít.

Bài 103: Cho m gam Al2O3

Dùng

D. 16 lít.

C. 10 lít.

am

3

3

O 2 (32) 31

A. 20,4.

N2 (28)

B. 10,2.

1

C. 30,6.

D. 25,5.

(Bài 104 :

=> =>

Bài 110: Cho 7,22 gam

,

(Bài 94

2,128 lít H2

96

ít

3

n Bài 97:

x

áp án: NO2 Bài 98: Dùng 56m3

3

3

3

3 3

a

2a

0,19

3a

0,24

0,095

áp án: 362,25 kg Bài 99:

A. 224; 224.

Bài 100:

Bài 101:

A. 3 lít.

B. 112; 336.

C. 224; 672.

B. 5,6 lít.

C. 3,5 lít.

lít

D. 44,8; 134,4.

D. 2,8 lít.

C. 5 lít.

D. 7 lít.

4NO2

2

A. 11,2 lít.

b

v lít N2 và H2

3

là a

lít khí O2 B. 4 lít.

Ta có:

56a + Mb = 3,61 2a + nb = 0,19 3a + nb = 0,24

54

55

0,08

áp án: Al Bài 111:

4)2 SO4

và NaNO3

u

1M

0

0

Ph n ng

x

x

x

Cân b ng

1-x

x

x

Ta có: => (NH4)2SO4

2NH3 + H2SO4

=> pOH = 2,37 => pH = 11,63

0,2

áp án: D

2NaNO3

(Bài 114

2NaNO2 + O2

116

0,3 4NH3 + 3O2

Bài 117:

2N2 + 6H2O

kép có

0,4 lân này là bao nhiêu? áp án: 42,25% Bài 118:

3PO4

Bài 112: Ng 3(PO4)2

áp án: 150ml Bài 119:

.

.

.

.

2 SO4

supephotphat kép là bao nhiêu? áp án: 644,3 kg

Ca3(PO4)2

Bài 120:

3PO4

1M. Tính

kmol áp án: m (K2HPO4) = 10,44 gam, m (K3PO4) = 12,72 gam

=> s mol c a Ca3(PO4)2 => kh

Bài 121:

ng qu ng photphorit c n thi t:

3 2

2

là 18,5. Tính m?

áp án: 19,8 gam áp án: A Bài 113: A. 2,4.

Bài 122: Kb =

3

B. 4,75.

C. 9,25.

56

3PO4

.

D. 11,63.

57

A. NaH2PO4.

B. NaH2PO4 và Na2HPO4.

C. Na2HPO4 và Na3PO4.

D. Na3PO4.

Bài 123:

Bài 136: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2

4)2SO4

A. 2,24 lít.

B. 1,12 lít.

C. 0,112 lít.

D. 4,48 lít.

Bài 124:

3 )2

3

2Cu(NO3)2

2

A. 40%.

B. 60%.

D. 20%.

C. 80%.

(Bài 125

+ O2

2

134

4NO2 + O2 + 2H2

3

: Bài 135:

Ta có: 188x

-

3

1

lít

khí NO. 3

4,96 = 1,62 => x = 0,015 mol

2x = 0,03 mol => [H+] = 0,1M => pH = 1.

=> Bài 137:

-

80x = 6,58

3

1M và H2SO4

P

2 lít khí NO.

là

So sánh V1 và V2

A. 25%. ,

B. 50%.

C. 75%.

u

D. 80%.

, 3

S

3

0,1

0,12

0,12

0,045

0,12

0,03

0,045

0,03

0,055

0

0,09

0,045

0,03

,

,

3

Theo ph n ng ta th y: c 2 th tích NH3 ph n ng t o thành 4 th tích khí, tích khí. => Ta có:

S

u

0,1

0,24

0,12

0,09

0,24

0,06

0,09

0,06

0,01

0

0,06

0,09

0,06

=> ph

3

b phân h y: 50%

Bài 138: =>

3

=> V2 = 2V1 2

58

59

A. 8,64 lít.

B. 10,08 lít.

C. 1,28 lít.

D. 12,8 lít.

Bài 145:

3 )3

trong không khí ng 3)3

2.

A. 5,96% và 94,04%.

B. 94,04% và 5,96% .

C. 12,5% và 87,5%.

D. 87,5% và 12,5%.

Bài 146: 3

2 3

Ta có h

A. 1,5M.

trình:

B. 2,5M.

C. 3,5M.

D. 4,5M.

Bài 147:

3a + b = 0,3 + 0,75

ít

gam ít

3

=> a = 0,3 mol; b = 0,15 mol.

A. 32,16.

V = (0,3 + 0,15) 22,4 = 10,08 lít.

B. 41,76.

C. 85,92.

D. 108,64.

Bài 148: (Bài 139

3,

thu

và NO2

141 2

Bài 142: Hòa tan 14,2 gam P2O5 3PO4

A. 3,36.

3PO4

B. 2,24.

C. 5,6.

Bài 149: Hòa tan

sau khi thêm P2O5 vào.

3

khí không màu, không hóa nâu ngoài không

16,7% Bài 143:

3 )3

2

và AgNO3 A. Fe.

B. Zn. (Bài 150

C. Cu. 158

: Bài 159: Hòa tan hoàn toàn 15,9 gam 3 3

ít

: %m (Al(NO3)3) = 42,91%, %m (AgNO3) = 57,09%. VNO = 0,75 lít.

Bài 144: lít

3

Ta có:

2

A. Al.

D. 4,48.

B. Fe.

C. Zn.

60

D. Cu.

61

D. Al.

Ta có: 3a =

+ 0,07 => a = 0,07 mol

(Bài 162 Bài 160:

163

2 O3

gam

Bài 164:

3 d

(kim

ít 3

này thì có

G i s mol c a CO tham gia ph n ng là x mol.

3)3.9H2O.

Bài 165:

x

3 2

=> 2x = 0,06 => x = 0,03 mol Áp d

nh lu t b o toàn kh

=>

m + 0,03 28 = 6,72 + 0,03 44

=>

m = 7,2 gam.

ng: M là Zn và C% (Zn(NO3)2) = 17,22% Bài 166:

xOy

3

Bài 161:

A. 0,07.

2

mol NO2

3

B. 0,035.

C. 0,08.

sau khi n D. 0,075.

3 O4

Bài 167:

2

và a mol Cu2S vào axit

HNO3 A. 0,06.

B. 0,04.

C. 0,075.

Bài 168:

D. 0,12.

3 2

62

63

A. 70 g.

B. 84 g.

(Bài 169

C. 56 g.

D. 112 g.

174

.

ng Thanh Khê và THPT

Thanh Khê: TN

: 11/1

11/3, 11/2

11/4 và 11/5

11/7

11/5 và 11/1

11/3

: TN

: 11/2

11/6, 11/3

và TN VÀ GIÁO ÁN (xem

3.3.1.

64

65

B.

Bài 10: Thanh Khê

A.

. .

11/1

TN

11/3

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11/2

50

1

2

3

5

10

9

8

5

6

1

11/6

47

2

4

6

7

9

7

6

3

3

0

TN

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

45

1

2

3

6

7

8

9

5

3

1

46

3

4

5

7

7

7

7

3

2

1

-

Khá (7%

HS

T.B (5-6) %

HS

%

-

HS

Kém (1%

HS

% %

11/1

7

14,00

13

26,00

19

38,00

8

16,00

3

6,00

11/3

3

6,38

9

19,15

16

34,04

13

27,66

6

12,77

66

Khá (7-

HS

T.B (5-6) %

HS

%

-

HS

Kém (1%

HS

%

11/2

4

8,89

14

31,11

15

33,33

9

20,00

3

6,67

11/6

3

6,52

10

21,74

14

30,43

12

26,09

7

15,22

67

3, 11/5 tr

B.

Bài 12: 2, 11/4

A.

Thanh Khê

3.

2.

5.

4.

4

3

11/2

TN

11/4

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11/3

48

1

2

3

4

9

9

7

5

5

3

11/5

49

2

4

6

7

9

8

6

3

3

1

TN

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

48

1

3

3

6

8

8

9

5

3

2

46

2

4

5

7

8

7

7

3

2

1

-

Khá (7%

HS

T.B (5-6) %

HS

%

-

HS

Kém (1%

HS

% %

11/2

8

16,67

12

25,00

18

37,50

7

14,58

3

6,25

11/4

4

8,16

9

18,37

17

34,70

13

26,53

6

12,24

68

Khá (7-

HS

T.B (5-6) %

HS

%

-

HS

Kém (1%

HS

%

11/3

5

10,42

14

29,17

16

33,33

9

18,75

4

8,33

11/5

3

6,52

10

21,74

15

32,61

12

26,09

6

13,04

69

1, 11/3 tr

B.

Bài: 5, 11/7 tr

A.

Thanh Khê

1.

5.

3.

7.

6

5

11/5

TN

11/7

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11/1

50

2

3

4

5

10

8

8

4

4

2

11/3

52

3

5

7

8

9

7

7

3

2

1

TN

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

47

1

3

4

5

10

8

7

4

4

1

45

2

4

4

7

9

7

6

3

2

1

-

Khá (7%

HS

T.B (5-6) %

HS

%

-

HS

Kém (1%

HS

Khá (7%

%

11/5

6

12,00

12

24,00

18

36,00

9

18,00

5

10,00

11/7

3

5,77

10

19,23

16

30,77

15

28,85

8

15,38

HS

T.B (5-6) %

HS

HS

Kém (1%

HS

%

11/1

5

10,64

11

23,40

18

38,30

9

19,15

4

8,51

11/3

3

6,67

9

20,00

16

35,56

11

24,44

6

13,33

Hình 5.

70

%

-

71

p.

-

theo t -

sinh

: 174

(t

g).

-

5 . dung vĂ

573 bĂ i

.

.

72

73

thông,

, 2009.

2.

Bài 6

2

3

3

, 1998.

3

, NXB

S P

,

4

, 2007.

, NXB Giáo

to, xt, p

N2

, 1993.

5

6

, 1983.

+ 3H2

2NH3

4NH3 + 5O2

4NO + 6H2O

2NO + O2

2

4NO2 + O2 + 2H2

7

3

áp án: NO và NO2 , 1997.

Bài 7:

8. Sacdacop M.N,

, 1970.

9 , lu

S P

, 2002.

Bài 8:

10

,

2005.

11

, NXB

P

, 2005.

12

o

C không có không khí, p

, 2005.

13. thông, NXB 14

o

C không có không khí,

, S P

photpho , 2006.

photpho

Bài 9:

,

, 1996.

74

75

3

Bài 29: Khí NH3

(2,19)

A. NH3 B. Bài 21: Hàm l

?

A. P.

B. P2O3.

C. P2O5.

C. NH3

là

A. Li.

D. NH3

D. H3PO4.

Bài 22:

3

Bài 30: Hàm l

B. Na.

C. Mg.

D. Al.

B. (NH4)2SO4.

C. NH4NO3.

D. NaNO3.

phân kali

?

A. K.

B. K2O.

Bài 23:

.

A. NH4Cl. Bài 24: N2

Bài 31:

2 0

.

0

Bài 25:

0

C.

C.

D. Cách khác.

hi cho NH3

2

là:

A. N2, HCl.

B. HCl, NH4Cl.

C. N2, HCl, NH4Cl. .

D. N2, NH4Cl.

C. Bài 36:

không

NH4NO3, (NH4)2SO4, MgSO4, NaCl.

2

và H2O.

D. NH3

2

Bài 26:

-

A. NH3 < NO < N2O < NO2- < N2O5.

NH4NO3.

B. NH4+ < N2 < N2O < NO < NO2. +

-

-

-

C. NO < N2 < NH4 < NO3 < NO2 .

-

4)2 SO4.

+

A. NO < N2O < NH3 < NO3 < NO4 .

-

Bài 27:

-

A. NH4NO3.

Bài 28:

4.

B. NH4NO2.

C. NH4Cl. 2,

3

H2 và NH3

D. NH4HCO3.

NaCl. Bài 37: 4

400o 2SO4

76

77

b. (NH4)2CO3 NH4

Bài 52:

3)2]OH

3

không

.

2NH4Cl + 4CuO

.

N2 + 3Cu + CuCl2 + 4H2O

.

-

Bài 53:

4Cl

NH4Cl

Fe(NO3)2

NH3 + HCl

-

3

3CuO + 2NH3

N2 + 3Cu + 3H2O

Bài 38: Cho a mol NO2

4NO3

A. NO2, HNO3, NH3.

B. O2, H2O, H2.

C. NO2, HNO3, Cl2.

D. NO2, HNO3, N2O.

Bài 54: Cho s

: 3

A. pH = 7.

B. pH > 7.

+ H2O

X + BaCl2

4Cl

C. pH < 7.

2NO2 a mol

+ NaNO3 + H2O

2

a mol

A. (NH4)2SO4, KOH, CaSO4.

B. (NH4)2SO4, NaOH, BaCO3.

C. (NH4)2SO4, Ba(OH)2, BaSO4.

D. (NH4)2SO4, KOH, BaSO4.

Bài 55:

=> sau

2

và NaNO3

2O3,

Fe(NO3)2

3

2

2

A. 3.

Bài 56:

B. 4.

3

C. 5.

+ HNO3

3) 3

D. 2.

+ CO2 + NO + H2

áp án: B

Bài 49:

A. 1, 10, 5, 7, 4, 5.

B. 3, 4, 8, 4, 2, 2.

C. 2, 8, 3, 2, 1, 4.

D. 3, 10, 3, 3, 1, 5.

Bài 57: Bài 50:

3,

(NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 Bài 51:

a. N2

2

3

78

2

3

A. 4NH3 + 5O2

4NO + 6H2O

B. NH3

4Cl

C. 2NH3 + 3Cl2

2

D. 2NH3 + 3CuO

+ 6HCl

3Cu + N2 + 3H2O

79

là

Bài 64: sau: Kích

2

N2

2

.

2

Bài 2

Bài 72:

và O2

2.

N2 + O2

2NO

2NO + O2

P + HNO3

Ca3N2 + H2

Al + HNO3

NaNO3

2

NO2

3

3NO2 + H2

ph

Fe3O4 + HNO3

3

2SO4

H3PO4 + NaOH

Bài 73:

và NO.

+ NO Bài 74:

Axit nit (CaCO3), MgCO3

4NO3,

3.CaCO3 -

Bài 75:

3

2HNO3 + CaCO3

3 )2

2

CO2, SO2

3)2 + CO2 + H2O

4HNO3 + MgCO3.CaCO3

NH4HCO3.

Bài 76:

+ Mg(NO3)2 + 2CO2 + 2H2O

Khí CO2 3.

CO2

2.

a ánh sáng

2.

Bài 77:

3

3

+

NH3

4

trình

2

A. Cu(NO3)2 và AgNO3.

B. Al(NO3)3 và AgNO3.

C. Al2(SO4)3 và ZnSO4.

D. AlCl3 và BeCl2.

3 )2 .

to

N2

+

O2

2NO + O2 3NO2 + H2 2HNO3

X1

2NO

X2

X3 X

X

2 3

X4

+ NO 3)2

+ H2 O

80

2

81

X5

2.

1 2

2

2

2

1

tác

Bài 89:

3 )2

Fe(NO3)2, Cu(NO3)2. Có

2

A. Mg.

là Cu(NO3)2.

4

3 )2 ,

B. Zn.

C. Al.

D. Cu.

là HNO3, X là Cu(NO3)2, X3 là CuCl2, M là Ag, X5 là

AgNO3.

Bài 94:

2 O5

3

= 0,2 mol 4P + 3O2

2 O3

P2O3 + 2O2

P2O5 + 3H2

3PO4

2 O5

H3PO4 + 2NH3

4)2HPO4

= 0,05 142 = 7,1 gam

=> Bài 86: Bài 87:

Bài 95: Dùng 4,48 lít khí NH3 A. 48 g.

8A + 3Cl2

B. 12 g.

C. 6 g.

2NH3

2A + 3Cl2

2

D. 24 g.

+ 3H2O

mCuO = 0,3 80 = 24 gam

Bài 96: Bài 88:

3,

Al(NO3)3, Pb(NO3)2 và

A. 1,12 lít.

3

B. 3,36 lít.

C. 4,48 lít.

NH4NO3

82

83

2

D. 2,24 lít.

Cu + 4HNO3

3 )2

+ 2NO2 + 2H2O

3

2

= 0,1 22,4 = 2,24 lít 4

0,06 mol ;

Bài 104:

0,03 mol.

2NH3 + 3Cl2 NH3 = 8,96 lít. CM (NaCl) = 1M, CM (NaNO2) = 0,5M, Bài 105:

2

2

0,06

4Cl

3

và H2

0,02 = 0,04 mol

0,06

3

0,04 = 0,02 mol 2

= 134,4 lít,

và 0,02 mol HCl.

= 403,2 lít.

Bài 106:

3

3

%

=

= 33,33%, % HCl =

= 66,67%

4

A. 5,6 lít.

B. 11,2 lít.

C. 4,48 lít.

D. 22,4 lít.

= 0,04 53,5 = 2,14 gam

Bài 107: 2

là:

A. 152,2.

A. NO2 và N2O4.

B. NO và NO2.

C. N2O và NO.

D. N2O5 và NO2.

Bài 108:

3

B. 145,5.

C. 160,9.

D. 200.

(NH2)2

loãng, d k

A. 448ml.

B. 44,8ml.

C. 224ml.

Bài 109: Dùng 10,08 lít khí H2 A. 1,7 g NH3.

D. 22,4ml.

3

B. 17 g NH3.

C. 8,5 g NH3.

là

D. 5,1 g NH3.

Bài 116: (NH4)2Cr2O7

A. 90,3%.

84

4)2Cr2O7:

2 2O3

+ N2 + 4H2O

B. 80%.

C. 85%.

85

D. 94,5%.

Bài 130: 4)2Cr2O7

là:

2PO4)2

mol.

A. 78,56%.

4)2Cr2O7

(NH4)2Cr2O7

2O3

(x mol) và (NH4)2Cr2O7

A. Na.

D. 75,83%.

B. K.

C. Ca.

D. Ba.

Bài 132:

=> x = 0,12 mol =

C. 65,92%.

x) mol.

x) + 152x = 20

=> H =

B. 56,94%.

4NO3

Bài 131:

+ N2 + 4H2O

2 O3

=> 252(a

2 O5 .

2

trong X là: %

= 0,945 = 94,5%

= 45%, %

và NxOy

= 15%, % xOy

A. NO.

là

B. N2O4.

C. NO2.

D. N2O.

B. 75%.

C. 30%.

D. 45%.

Bài 133: Bài 125: Cho 1,5 lít NH3 A. 25%.

Bài 134:

3 2

CuO

= 8,04 gam, VHCl = 100ml.

2

3 là

Bài 126:

3

thu

2

A. 1,64M.

B. 1,54M.

C. 1,44M.

Bài 139:

áp án: Al

H2SO4

Bài 127:

òa

3 2

3

dùng.

3 )n .

+

Bài 129: 2-

D. 1,34M.

SO4 và NO3

2

4

,

2M(HCO3)n + nH2SO4

2(SO4)n

-

A. (NH4)2SO4 1M, NH4NO3 2M.

B. (NH4)2SO4 2M, NH4NO3 1M.

C. (NH4)2SO4 1M, NH4NO3 1M.

D. (NH4)2SO4 0,5M, NH4NO3 2M.

86

=>

=

2 => M = 18n + 4

87

+ 2nH2O + 2nCO2

Bài 150: 4HCO3.

,

Bài 140: Cho

3

0,5M và

H2 là 21,6.

H2SO4 3

nCu = 0,1 mol

2M, H2SO4 3 )2 ,

= 0,5 + 2 0,25 = 1 mol

3Cu + 8H+ + 2NO31

VNO = 2,24 lít.

Bài 151:

= 0,5 mol

0,1

1M, HCl

(

2+

2SO4

+ 2NO + 4H2O

0,5

=>

NO

=

áp án: (NH4)2CO3, m = 9,6 gam

= 1,49 lít.

Bài 152:

Bài 141: Hòa tan hoàn toàn 0,28 lít khí

3

loãng,

HNO3

2

A. Mg.

B. Al.

C. Fe.

D. Cu. Bài 153:

=

3

= 0,0125 mol

và Cu(NO3)2 3 )2

A. 20,50g.

B. 11,28g.

C. 9,40g.

Bài 154:

3 )2

K

=>

D. 8,60g.

A. 0,50g.

Bài 155:

B. 0,49g.

2

3 )2

C. 9,40g.

D. 0,94 g.

và H2

2

88

2

A. 15% và 85%.

B. 82,35% và 17,65%.

C. 25% và 75%.

D. 22,5% và 77,5%.

89

và H2

Bài 156:

M = 45,92n

3 2O,

A. 5,40g.

N2

B. 3,51 g.

C. 2,70g.

D. 8,10g.

Bài 157:

3

3 )2 .

, thu

b. n

2

A. 9,65g.

= 0,05 mol Cu(NO3)2

B. 7,28g.

C. 4,24g.

to

CuO + 2NO2 + 1/2O2

0,05

D. 5,69g.

0,1

0,025

2

Bài 158: Hòa tan hoàn

3

= 0,02 mol A. N2.

B. NH3.

C. N2O.

D. NO2. n 0

Bài 162:

2

C và 0,5 atm. Thêm vào

= 0,02 + 0,1 + 0,025 = 0,145 mol = 4,87 atm

Bài 163: Hòa tan hoàn toàn

0

HNO3

khí NO2 A. 1,32.

B. 1,3.

C. 1,2.

D. 1,68.

Bài Ta có:

TH1: to

M(NO3)n

M(NO2)n +

O2

TH2: 2M(NO3)n

to

M2On + 2nNO2

+ O2 Bài 169:

M = 32n

3

TH3: M(NO3)n

to

M+ nNO2

90

+ O2

91

1,6M thu

Bài 170:

2O3

HNO3 áp án: 0,672 lít Bài 171:

A. Al.

B. Mg.

C. Cu.

Bài 172:

D. Zn. 3

khí NH3 B. 4,480 lít.

C. 1,120 lít.

Bài 173:

15D

16A

17B

18C

19B

20C

21C

22A

23B

26B

27B

28D

29B

30B

31D

45C

46C

47A

48B

52D

53A

54C

55A

56D

57B

69B

70A

71C

76D

77A

88A

89A

99C

100C

101B 102A 103D 106D 107A 108A

145A 146C 147A 148C 149D 153C 154D 155C 156B 157D 158C 167A 168D 171A 172D 173B

174C

D. 5,376 lít.

2 O3

3

14D 25D

109A 122B 123A 124B 129A 130C 131D 132B 133B 134C 144A

và NaOH d

là 80%) là

A. 2,240 lít.

13D 24D

vào dung

loãng d

A. 23.

B. 32.

C. 2,3.

Bài 174: H

D. 3,2. hì thu

3

,

,

M là A. Mg.

B. Al.

C. Cu.

92

D. Fe.

93

C.

GIÁO ÁN BÀI 10:

GV: yêu c -

nh

2.

2

-

.

2?

-

HS: bình.

GV:

- N2

2

2

2

GV: trong nhóm -

-T

-3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 => N2 N: 1s22s22p3

GV:

CTCT: N

và tính oxi hóa.

GV:

2

2.

2

2

HS: N: 1s 2s 2p3

1. Tính oxi hóa

1. Tính oxi hóa

94

95

2

GV: 0

0

xúc tác, N2

3.

2

N2 + 3H 2

-3 +1

to,p xt

2NH 3

HS: N2 0

0

N2 + 3H 2

GV:

-3 +1

to,p

2NH 3

xt

GV:

2

có màu

GV: - N2

2

+2

+1 -3

N2 + 6Li

HS: 0

0

0

+1 -3

N2 + 6Li

0

0

Li, Ca, Mg, Al,...

N2 + 3Mg

2Li 3N

0

N2 + 3Mg

to

+2

N2O, N2O3, N2O5

2Li 3N

to

+2

-3

Mg 3N2

=> N2 0

+4 -2

2NO 2

GV:

2

0

0

2NO + O2

GV:

-

HS: N2

-3

Mg 3N2

GV:

2

HS:

I

N2

GV y

2.

0

GV: 2.

2

+2

HS: 0

0

N2 + O 2 0

2NO + O 2 0

N2 + O 2

t

o

+2 -2

=> N2

2NO

96

to

+2 -2

2NO +4 -2

-

2NO 2

protein

...

97

2

GV:

- Bài -

-

2, 5, 6/40.

-

ài 93, 100.

GV: 2O)

2

N2 sôi, bay

N2 sôi, bay ra, O2 GV:

2O)

2

kk

Câu 1: Cho các k A. Li.

ra, O2

2

O2

,

là

B. Mg.

C. Ca.

2

D. Na.

?

B.

D. G chính

2

2

là

Cu còn O2 B.

-

-

không phân

nitrit.

NH4NO2

.

b. Trong PTN

b. Trong PTN

D. p NH4NO2

N2 + 2H2O

GV:

N2 + 2H2O

NH4Cl+NaNO2 N2+NaCl+2H2O a. N2 + 3H2

to, xt, p

b. 6Li + N2 NH4Cl + NaNO2

2NH3

3N

3000 oC

N2 + NaCl + 2H2O

HS:

c. N2 + O2

2NO

d. 3N2 + 2O3

6NO :

2

HS:

...

98

99

A. NH3.

B. NH4Cl.

C. NH4NO2.

Câu 6:

D. NaNO2.

GIÁO ÁN

clorua 2M . Xác

-

-

-

-

II. -

3

-

.

:

A. AXIT NITRIC

100

A. AXIT NITRIC

101

CTCT:

GV:

HS: N trong HNO3 O H

HNO3.

O

=>

N O

1. Tính axit

1. Tính axit

GV:

HS: CTCT: O H

O

N

HS:

O

2HNO3 + Ba(OH)2

3 )2

+ 2H2O

GV:

3

2HNO3 + Ba(OH)2

(SGK)

3 )2

+ 2H2O

2HNO3

3 )2

+ H2 O

n xét

4HNO3

3.

4NO2 + O2 + 2H2O

2HNO3

3 )2

+ H2 O

=> dd HNO3 có màu vàng.

2HNO3+CaCO3 2HNO3+CaCO3

3 )2

3)2+CO2+H2O

2. Tính oxi hóa

+CO2+H2O 2. Tính oxi hóa

3 3

vàng?

3

NO2 GV:

+5

3

0

+2

+4

4HNO3 4HNO3

3)2 +2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O

+2H2O

GV:

0

3

+5

4HNO3

3 )2

+2 0

+2

+4 3 )2

+ 2NO2 + 2H2O

HNO3 HNO3.

102

+2

3Cu+8HNO3,l

màu xanh.

GV:

+5

103

+2NO+4H2O

0

+5

+2

+2

3Cu+8HNO3,l 0

+5

+3

0

+1

8Al+30HNO3,l 0

0

3)2+2NO+4H2O

+5

8Al+30HNO3,l

+5

+2

+5 3PO4

+2

+ 5NO

O 3 )3

3)3+3N2O+15H2O

+1

-3

4Mg+10HNO3,l

+5

3P + 5HNO3,l + 2H2

+3

+3N2O+15H2O

3)2+NH4NO3+3H2O

GV:

0

+5

-2

4Mg+10HNO3,l

3 )2

-3

=> k

+5

0

+2

+5

2O

+5

+3

FeO + 4HNO3,l GV:

+2

+ NO + 2H2O

+5

3 )3

+2

3

+ NO + 2H2O

(*)

-

-

3

+ HNO3 oxi

GV:

2,

kl+HNO3

+3

FeO + 4HNO3,l

2

HNO3

+2

+ 4H2O

+2 3 )3

GV: 3

0

3H2S + 2HNO3,l

3H2S + 2HNO3,l +2

+NH4NO3+3H2O

HNO3.

-2

+2

3.

N2O,NO,NH4NO3 3

HNO3

(*)

2

GV:

3

I

I

(SGK)

3

axit nitric.

0

GV:

3

+5

+6

S + 6HNO

+4

2SO4

HS:

+ 6NO2

+

+ 2H2O 0

+5

+4

C + 4HNO 0

+5

S + 6HNO 0

+5

C + 4HNO

+6

+4

2SO4 + 6NO2 + 2H2O

+4

+4 2

+ 4NO2 + 2H2O

0

+5

3P + 5HNO3,l + 2H2

+ 4NO2 + 2H2O

+4 2

+5

1. Trong PTN

1. Trong PTN

GV:

NaNO3,r + H2SO

+2

HS: Cho NaNO3 (KNO3

+5NO

104

3

+NaHSO4

3PO4

105

BÀI 12:

2 SO4

NaNO3 + H2SO4

3 3

(

+ NaHSO4

)

(KNO3

2 SO4

B. GV:

NITRAT

B.

GV: 3

I.

I.

- có 3

NITRAT

4NH3 + 5O2

4NO + 6H2O

GV: -

2NO + O2

2

4NO2 + O2 + 2H2

3

-

4NH3 + 5O2

4NO + 6H2O

2NO + O2

NH3

NO

NO2

2

HNO3

4NO2 + O2 + 2H2

3 3

không màu).

NH3

NO

NO2

HNO3

3

52 HNO3 96

2SO4

-

98%. (**)

M(NO2)n + O2 M(NO3)n

M2On + NO2 + O2 M + NO2 + O2 (**)

106

107

NITRAT

2NaNO3

2NaNO3

2NaNO2 + O2

HS: Dùng Cu và H2SO4 loãng.

2NaNO2 + O2

2Zn(NO3)2

2ZnO + 4NO2 + O2

2Zn(NO3)2

2ZnO + 4NO2 + O2

2Cu(NO3)2

2CuO + 4NO2 + O2

2Cu(NO3)2

2CuO + 4NO2 + O2

2AgNO3

2Ag + 2NO2 + O2

2AgNO3

NO3-

3

2Ag + 2NO2 + O2 3)

GV: 3,

10%S, 15%C. HS:

2KNO3

.

2 S+N2 +3CO2+Q

HS: +

NHIÊN

bình kín.

- Dùng Cu và H2SO4 loãng -

TN1: Cu + dd NaNO3

3

TN2: Cu + dd NaNO3 + dd H2SO4 loãng.

màu, hóa nâu trong không khí.

Yêu

3Cu + 2NO3- + 8H+

2+

-

-

+

NH4

2NO + 4H2O

3

và

+

HS: NO3-

TN2: có khí không màu bay ra, hóa nâu 3Cu + 2NO3- + 8H+

2+

+ 2NO + 4H2O

HNO3

-

3)

3

- N2

3.

2

3

3

và

GV: 3

. do.

108

109

GIÁO ÁN

- Bài

-

2, 3, 7, 8/55.

-

2,

NH3, HNO3

ài 79, 110, 135. nitrat.

-

Câu 1:

c, ion amoni, ion nitrat, các

3

A. Cu, Ag.

B. Fe, Al.

C. Fe, Zn.

Câu 2: Khi cho HNO3

D. Au, Mg.

.

-

không

ra A. NO. Câu 3:

B. NH4NO3.

C. NO2.

hoàn toàn A. Pb, O2, NO2.

Câu 4: Cho s

-

D. N2O5. là

B. PbO, O2, NO2.

Mg + HNO3

C. Pb(NO2)2, O2.

II

X + Y + Z.

A. Mg(NO3)2, NO2, H2O.

B. Mg(NO3)2, NH4NO3, H2O.

C. Mg(NO3)2, N2, H2O.

D. Mg(NO3)2, NO, H2O.

Câu 5:

I.

. Sau khi

3

th

-

D. Pb, O2, N2.

2O

bay ra. Tính thành

N2

NH4+

NH3 N H H

CTCT

H

N H

Tc

lý

110

Khí, không

Khí, mùi

màu, không

khai, tan

O

+

H

H

NO3-

HNO3 H

H

O

N O

màu, tan vô

mùi, ít tan

111

O O

N O

-

-

Tc hóa

-

-

- là axit

- tính oxi hóa

-

-

-

N2 + H2, kl

NH3 + O2, Cl2

(Ca, Mg...)

(khí và dd),

phân

-

CuO

-

N2+O2

-

-

-l trong HNO3

oxi hóa

Câu 1:

các nguyên 2

5

2

A. ns np .

- tính oxi hóa 2+

+

Cu , Ag ...

B. ns np .

3

2

D. (n - 1)d10ns2np3.

C. (n 1)d ns .

mt axit

à

3

Câu 2: Khí . .

C. NH3

Cu

D. NH3

+H2SO4,l + NH4NO2 N2+2H2O

2NH4Cl +Ca(OH)2

NH3+H

+

NH4+

2NH3 +CaCl2 +2H2O không khí

NaNO3+

Kl + HNO3

. .

Câu 3: Trong thiên nhiên khí

H2SO4

A. k

HNO3 +

B. không khí.

NaHSO4

C. c

N2 + 3H2

NH3

2NH3

NO

.

.

D. t

.

Câu 4: NO2

?

A. NH4HCO3.

HNO3

B. (NH4)2CO3.

C. Na2CO3.

D. NaHCO3.

Câu 5: Có

4)2 SO4,

NH4Cl và

Na2SO4 -

-

-

-

-

-

phân bón

phân bón

- nguyên

phân bón

-

A. BaCl2.

B. Ba(OH)2.

C. AgNO3.

là

-

3.

3

3.

HNO3

bón

Câu 7: K nhu

112

D. NaOH.

Câu 6:

A. 11,2 lít.

+ HCl.

2.

hoàn toàn 10g NH4NO2.

B. 5,6 lít.

C. 3,5 lít.

113

là

2

D. 2,8 lít.

Câu 8:

4NO3

4)2SO4

Câu 15:

3

,

2

A. T

.

B.

C. G

.

D. NH4NO3

.

4)2SO4

Câu 9: Trong

3PO4

Câu 16:

không

A. Zn(NO3)2 B. 2KNO3

ZnO + 2NO2 + O2 2KNO2 + O2

C. Cu(NO3)2

Cu + 2NO2 + O2

D. 2AgNO3

2Ag + 2NO2 + O2

Câu 10: Có

3,

Na3PO4 .

2.

3.

.

Câu 11: Hòa tan hoàn toàn

A. Fe.

M

B. Cu.

Câu 12: Cho 30 (l) N2

3

C. Zn.

D. Ag.

C. 10 lít.

D. 16 lít.

loãng.

2

,

3

A. 6 lít.

B. 20 lít.

Câu 13:

có):

N2

3

2

3

4NO3

2O

Câu 14: 2,

ính t

O3, N2, Cl2, NH3.

114

115

1M.

Câu 13: to, xt, p

+ 3H2

Câu: 1A, 2D, 3D, 4A, 5C.

N2

2NH3

Câu 6:

4NH3 + 5O2

4NO + 6H2O

2NO + O2 NH4Cl + NaNO2

4NO2 + O2 + 2H2

N2 + NaCl + 2H2O

= 0,2 3 = 0,6 mol,

NH4NO2

2

= 0,4 22,4 = 8,96 lít CM (NaNO2) =

3

NH3 + HNO3

= 0,2 2 = 0,4 mol

4

2

4NO3

N2O + 2H2O

Câu 14:

= 0,5M, CM (NaCl) =

= 1M -

Câu: 1B, 2D, 3B, 4B.

3

-

Câu 5:

2

Cl2 + H2O

HCl + HClO

3.

a

2KI + O3 + H2

2a

2

+ O2

Hai b

2, 2.

3b Câu 16:

24a + 27b = 1,86

= 0,2 mol 2PO4

= 0,3 mol

2a + 3b = 0,2

NaOH + H3PO4

=> a = 0,01 mol; b = 0,06 mol.

a

mMg = 0,01 24 = 0,24 gam => % mMg = 12,9%

2b

Câu: 1B, 2B, 3B, 4A, 5B, 6D, 7C, 8A, 9C, 10C, 11B, 12A.

Ta có:

2HPO4

+ 2H2O

b

a + 2b = 0,3 a + b = 0,2

=> a = 0,1 mol; b = 0,1 mol

= 0,1 120 = 12 gam;

116

+ H2 O

a

2NaOH + H3PO4

=> mAl = 87,9%

2PO4

và Na2HPO4.

= 0,1 142 = 14,2 gam.

117