www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn ÔN CẤP TỐC TỔNG LỰC LÍ THUYẾT
www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com
THI THPT QUỐC GIA 2016
N Ơ NH
5. KMnO4 là chất oxi hóa ( nhận e, giảm số oxi hóa) rất mạnh ( tác nhân là Mn+7) và sản MÔN HÓA HỌC
phẩm của tạo thành phụ thuộc vào môi trường thực hiện phản ứng :
TẬP 1
Y U Q
+6 OH − → K 2 Mn O4 +4 H2 O → Mn O 2 + KOH KMnO4 → H+ 2+ + → Mn + K + H 2 O
B. CHIẾN LƯỢC “TIÊU DIỆT GỌN” CÂU HỎI LÝ THUYẾT HÓA HỌC TRONG ĐỀ THI THPT QUỐC GIA PHẦN 1
Hướng dẫn giải chi tiết
KĨ THUẬT TƯ DUY VÀ PHÂN TÍCH CÂU HỎI LÝ THUYẾT HÓA HỌC
(I) . Na2CO3 + Al(NO3)3 →Al2(CO3)3 + NaNO3
Các kĩ thuật này được cụ thể hóa bằng hệ thống câu hỏi sau. Quý thầy cô và các em học sinh
Kết quả : 3Na2CO3 + 2Al(NO3)3 + 3H2O →6NaNO3 + 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2
Bài 1 : Thực hiện các thí nghiệm sau :
(II). CuSO4 + NH3 + H2O →Cu(OH)2 + (NH4)2SO4.
(I). Nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 tới dư vào dung dịch Al(NO3)3. (II). Nhỏ dung dịch NH3 dư từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4.
0B
Số thí nghiệm khi kết thúc các phản ứng có kết tủa xuất hiện là : C.
1
D.
2
4
Phân tích. Để làm tốt câu hỏi này bạn đọc cần biết:
P Ấ C
3 + 2
1. Muối cacbonat của nhôm, crom (III) và sắt (III) không bền trong dung dịch và bị thủy phân hoàn toàn .Thí dụ: Al2(CO3)3 + 3HOH → 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2
A Ó -H
2. Dung dịch NH3 có thể hòa tan được một số oxit, hiđroxit, muối của một số kim loại như bạc,đồng,kẽm,Coban,niken,thủy ngân,cađimi. Hay gặp các phản ứng:
Í L -
Ag2O ↓ + 4NH3 + H2O → 2[ Ag(NH3 )2 ]OH AgCl ↓ +2NH3 → [Ag(NH )3 ]Cl
N Á O
Cu(OH)2 ↓ + 4NH3 →2[ Cu(NH3)4] (OH)2
(III). 2KOH + Ca(HCO3)2 →K2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O
(IV). Sục khí H2S vào dung dịch KMnO4 trong môi trường H2SO4 loãng. B.
N Ầ TR
Kết quả : CuSO4 + NH3 + H2O → [ Cu(NH3)4] (OH)2 + (NH4)2SO4
(III). Cho KOH vào dung dịch Ca(HCO3)2.
3
G N HƯ
Al2(CO3)2 + H2O → Al(OH)3 + CO2
nghiên cứu kĩ để tìm ra bản chất của kĩ thuật . Chúng ta cùng bắt đầu tìm hiểu!
A.
O Ạ Đ
. P T
Cu(OH)2 ↓ + 4NH3 → 2 [Cu(NH3 )4 ](OH )2
0 0 1
(IV) 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5S↓ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Vậ y số thí nghiệm khi kết thúc các phản ứng có kết tủa xuất hiện là 3.
Bài 2: Cho 4 chất : (1) Axit propionic, (2) axit acrylic, (3) phenol,(4) axit cacbonic.Chiều
giảm tính axit (từ trái sang phải) của các chất trên là A. (2),(4),(1),(3).
B. (1),(2),(3),(4).
C. (2),(1),(4),(3).
D. (2),(1),(3),(4).
Phân tích Để làm tốt câu hỏi này,bạn đọc cần biết :
1.Về kiến thức -Nguyên tắc để xét độ mạnh của axit hữu cơ là xét độ phân cực của liên kết O –H (liên kết OH càng phân cực thì khả năng sinh H+ càng lớn và tính axit càng mạnh). - Trên cơ sở độ phân cực của liên kết OH,độ mạnh của axit được sắp xếp một cách tương đối như sau :
Zn(OH)2 ↓ + 4NH3 → 2[Zn(NH3 )4 ](OH )2
T
3. Muối axit + bazơ → Muối trung hòa. Chẳng hạn:
NG
HCO3- + OH- → CO32-
+ H2O
S0 ↓ +4 4. S2- ( trong H2S hoặc muối sunfua M2Sn) có tính khử mạnh (S2− → S O2 ) khi gặp các +6 H 2 S O 4
I Ồ B
Ỡ Ư D
chất oxi hóa O2, dd X2, muối Fe3+, KMnO4... Trang 1
Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
Trang 2
www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial