www.twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com
PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Để giải nhanh các dạng toán có liên quan đến phản ứng oxi hoá – khử chúng ta nên áp dụng định luật bảo toàn electron.
H Ơ
N
* Nội dung của định luật bảo toàn electron:
N
Trong phản ứng oxi hoá – khử, số mol electron do chất khử cho bằng số
U
= ∑ n e(nhaän )
.Q
e(cho)
TP
∑n
Y
mol electron chất oxi hoá nhận.
ẠO
* Lưu ý:
G
Ư N
cần quan tâm đến trạng thái oxi hoá ban đầu và cuối của một nguyên tố,
TR ẦN
H
không quan tâm đến các quá trình biến đổi trung gian.
- Cần kết hợp với các phương pháp khác như phương pháp quy đổi, bảo
00
B
toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích để giải bài toán.
3
10
● Dạng 1: Kim loại tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 (loãng)
2+
Kim loại bị oxi hoá:
+1
A
C
ẤP
M → M n + + ne ⇒ n e cho = an (a vaø n laàn löôït laø soá mol vaø hoaù trò cuûa M). +1
H Cl, H 2 SO 4 (loaõng) thể hiện tính oxi hoá trên H :
H
Ó
+
Í-
www.daykemquynhon.ucoz.com MailBox : nguyenthanhtuteacher@hotmail.com
Đ
- Trong một phản ứng hoặc một hệ phản ứng oxi hoá – khử, chúng ta
2
ÁN
-L
2H + + 2e → H 2 ⇒ n H+ = n e nhaän = 2n H .
Ỡ N
G
TO
HCl M+ → M n + + H2 H 2 SO 4 (loaõng)
BỒ
ID Ư
Theo định luật bảo toàn electron, ta có: an = 2n H . 2
Lưu ý: Kim loại có nhiều hoá trị (Fe, Cr) khi tác dụng với HCl hoặc H2SO4 loãng chỉ đạt hoá trị thấp.
1
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial