www.twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com
OXI – LƯU HUỲNH
H Ơ
N
Dạng 1. Đơn chất Oxi, lưu huỳnh tác dụng với kim loại.
Y
+ Với Oxi phản ứng đưa kim loại lên số oxi hóa cao hoặc thấp, còn với S phản ứng đưa kim loại lên số oxi hóa
N
Phương pháp giải
TP .Q
U
thấp hơn. + Phương trình phản ứng tổng quát: 2M + xO2 → 2M2Ox.
ẠO
2M + xS → M2Sx.
Ư N
G
m chÊt = ∑ m c¸c thµnh phÇn = ∑ m nguyªn tè
H
VÝ dô: m H2SO4 = m H + n S + m O ∑ m tr − íc ph ¶ n øng = ∑ m sau ph ¶ n øng 0
TR ẦN
Bảo toàn khối lượng :
t VÝ dô: Al + O 2 → Al 2 O3
Bảo toàn electron:
electron cho
⇒ sè e cho. sè mol
electron nhËn
= ∑ sè mol
electron nhËn
3
⇒ ∑ sè mol
= ∑ sè
10
electron cho
= sè electron nhËn. sè mol
2+
∑ sè
00
B
BTKL ⇒ m Al + m O2 = m Al2 O3
chÊt Cho
chÊt NhËn
0
ẤP
t VÝ dô: Al + O 2 → Al2 O3
A
C
B ¶ o toµn electron ⇒ 3.n Al = 4.n O2
Ó
Trong ph¶n øng hãa häc, c¸c nguyªn tè lu«n ®−îc b¶o toµn (kh«ng ®æi)
H
⇒ khèi l−îng nguyªn tè kh«ng ®æi;
Í-
⇒ sè mol nguyªn tè kh«ng ®æi. Bảo toàn nguyên tố: ⇒ ∑(Sè nguyªn tö. sè mol chÊt)
TO
ÁN
-L
www.daykemquynhon.ucoz.com MailBox : nguyenthanhtuteacher@hotmail.com
Đ
+ Phương pháp giải: áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố.
VÝ dô:
tr−íc
= ∑ (Sè nguyªn tö. sè mol chÊt) sau
0
t FeO + O2 → Fe3O 4 .
B ¶ o toµn nguyªn tè O ⇒ 1.n FeO + 2.n O2 = 4.n Fe3O4
G
PS : Các bài toán xây dựng dựa trên nhiều phản ứng oxi hóa khử, ta không nên giải theo phương pháp truyền
Ỡ N
thống mà nên ưu tiên phương pháp bảo toàn như bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố.
BỒ
ID Ư
► Các ví dụ minh họa ◄
Ví dụ 1: Oxi hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu và Al có tỉ lệ mol 1:1 thu được 13,1 gam hỗn hợp Y gồm các oxit. Giá trị của m là: A. 7,4 gam
B. 8,7 gam
C. 9,1 gam
D. 10 gam
Hướng dẫn giải:
1
Produced by Nguyen Thanh Tu Teacher
www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial