XÂY DỰNG DỰ ÁN HỌC TẬP CHUYÊN ĐỀ “HÓA HỌC VÀ DÒNG ĐIỆN” (VNU - UED)

DẠY HỌC DỰ ÁN CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC PHỔ THÔNG

vectorstock.com/10212088

Ths Nguyễn Thanh Tú eBook Collection DẠY KÈM QUY NHƠN LESSON PLAN PHÁT TRIỂN NỘI DUNG

XÂY DỰNG DỰ ÁN HỌC TẬP CHUYÊN ĐỀ “HÓA HỌC VÀ DÒNG ĐIỆN” (VNU - UED) PDF VERSION | 2021 EDITION ORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA EMAIL TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM

Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật : Nguyen Thanh Tu Group Hỗ trợ trực tuyến Fb www.facebook.com/DayKemQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594

M CL C M C L C ............................................................................................................. 1 PH N 1. XÂY D NG ....................................................................................................... 2 1. Tri n khai d án ................................................................................................ 2 ng........................................................................................................... 2 3. Th i gian ........................................................................................................... 2 4. Nhi m v c a h c sinh ...................................................................................... 2 4.1. Ch t o pin khoai tây .................................................................................. 2 4.2. Ch t

c Gia-ven t i nhà ..................................................................... 5

u ch ch t ch th pH t th c v t ........................................................... 6 4.4. Xây d ng mô hình núi l a phun trào .......................................................... 9 5. Thi t k ho

ng d y h c ............................................................................. 10

6. Ph l c ............................................................................................................. 16

Chuyên

PH N 2. H TH NG LÝ THUY

C VÀ DÒNG

.................................................................................................................. 27 1. N

dung d ch .......................................................................................... 27

2. S

n li ......................................................................................................... 29 .................................................................................................... 33 n hóa ..................................................................................................... 37

TMT2035

n phân ........................................................................................................ 42 6. K t lu n ........................................................................................................... 46

Nhóm

Mã sinh viên

PH N 3. XÂY D NG NGÂN HÀNG CÂU H

15010320

C

.............................................................................................. 47

15010321

1. M

15010329

2. B câu h

c và dòng

................................... 47

.............................................. 51

15010345

-1-

b) Câu h i bài h c:

PH N 1. XÂY D NG

Câu 1: Vai trò c a khoai tây, chanh trong h

CHUYÊN

Câu 2: Vai trò c

1. Tri n khai d án Sau khi k t thúc ch v

ki n th c và k n hóa h c x

giúp HS có th c ng c

ki n th c y, GV có th thi t k nh ng d án h c t ng d ng các ki n th

ch

ng th c ti

HS ti n hành, qua

n hành thi t k 4 d án h c t p cho HS, bao g m:

Câu 3:

c th hi n ph n ng

Câu 2: D

Ch t

cà chua? n

i ion trong dung d

Câu 3: D

ng s x y ra n

Câu 4: N u s d

3. Th i gian: 2 tu n ngoài gi lên l p.

t nhiên m

c. M tìm

y n n, b t l nh , m

ng. S n trong nhà có khoai tây, em hãy xây d ng m t h

ng thay vì

c nhà ti p t

Vài c khoai tây.

k m

10 chi

n

m. ng.

i nhé!

.

Dao, kéo.

4.1. Ch t o pin khoai tây 4.1.1. B câu h i d án

b) Cách ti n hành:

a) Câu h i khái quát:

T

Câu 1: Khi cho hai mi ng kim lo i khác b n ch t vào m t dung d ch ch n i hai mi ng kim lo i thì ta s Câu 2: B n ch t c a ph n

i ta l i s d

a) Nguyên li u:

i tìm th y b

dùng công ngh

hoá có th

ng không?

ng d n làm pin khoai tây

C

và cu

u)

nh ng lo i lõi khác?

4. Nhi m v c a h c sinh

kh

c chín (thay vì khoai tây s

Câu 5: T i sao trong cu c s

ch c

m b ng m t mi ng nhôm,

t.

thì pin có ho

ng:

ch t o pin khoai tây?

ng gì s x y ra n u thay khoai tây b ng chanh, cam ho c

ho n ng

n

c) Câu h i n i dung:

Ch t o pin khoai tây: S d ng ki n th c c a ph n

u ch ch t ch th pH t th c v t: S d ng ki n th c c a ph n

y ra trên t

n hoá.

Câu 1: C n s d ng nh ng nguyên li

c Gia-ven t i nhà: S d ng ki n th c c a ph n

nh chính

n hoá.

c

i s ng và gi i thích các hi n

Xây d ng mô hình núi l a phun trào: S d ng ki n th c a ph n

ng trong h

nc

c nh ng

n này là gì?

c hi

ng gì x y ra?

y ra trong h thí nghi m trên là gì?

-2-

n li,

và ch l y ph và g p theo nh

ng v a chu n b , tu t b ph n v cao su bên ngoài ng bên trong. C

ng thành t . Làm thành 10 cu

t .

-3-

n nh (t m 15cm) ng nh

4.1.3. S n ph m Khi k t thúc d án, HS hoàn thành m t h pin khoai tây và m t b

ng

d n s d ng và gi i thích chi ti t cách làm pin khoai tây.

4.2. Ch t

c Gia-ven t i nhà

c Gia-ven là m t ch t t y màu khá ph bi v n Có th c

cc t3m ic

t o thành nhi u h

n

u ch

n c c A) và 1 cu

n

này s n i v

T n iA

n c c A c a c khoai tây

n c c B c a c khoai tây kia, n i liên ti nb

ng

a) Câu h i khái quát:

c c B) v a chu n b . ng còn th

th

n dây

nh ts :

c Gia-ven ngay t i nhà ch t dung d ch

c mu i bi n.

4.2.1. B câu h

G n vào m i c khoai tây 1 chi

th t thú

n phân dung d ch mu

n ph

c sau ph n ng

c Gia-ven?

là n

b) Câu h i bài h c: T

c Gia-ven l i có tính t y màu?

c) Câu h i n i dung: Câu 1: Khí sinh ra

n c c là khí gì?

Câu 2: Em có th s d

nt

c

thay cho pin làm ngu

n cho

c không?

Câu 3: T

c Gia-ven l i m t tính t y màu?

Câu 4: T i sao khi s d

N sát hi

l i.

i 5 phút cho h

ng d n ch t

nh và quan

c Gia-ven hay các ch t t y r a nói chung, em ph i

c Gia-ven t i nhà

t li u:

ng x y ra.

n c c than chì: Ru t bút chì g : 2 cái.

Ngu

n: Pin 9V: 1 cái.

Dây d

n, dây n i pin 9V, k p cá s u, công t

C c th y tinh trong su t.

Mu c c t.

-4-

-5-

b) Ti n hành th c hi n

4.3.1. B câu h

Ti n hành ch t o b d ng c thí nghi m. N i m pin. C c còn l i c a pin n i v i công t u còn l i c a công t c. n i không l dây d

n c c than chì th hai v i

n. ng cách thêm t t mu

bão hòa vào c c th y tinh. B t công t

n. Quan sát hi

ng x y ra và gi i i nên c n có

y c c th

ng x

n phân mu

c chanh vào

y là gì?

Nhóm em s d ng rau, c , ho c hoa làm ch t ch th

ch t

nào?

c) Câu h i n i dung: Câu 1: Ngoài rau mu ng ra em còn bi t lo i rau c nào có th s d ng làm ch t ch th màu không? s d ng làm ch t ch th màu?

Câu 3: Các ch t ch th b ng rau c này s

Sau khi k t thúc d án, HS c n n p l i các s n ph m bao g m:

B

n

ng khi cho m t vài gi

Câu 2: Vì sao nh ng lo i rau c ho

n phân dung d ch.

4.3.3. S n ph m

B s n ph

c lu c rau mu

c c t,

S n ph m sinh ra có th

n

em quan sát hi

b) Câu h i bài h c:

n khi nào mu i không tan n a thì l c b c n. Rót dung d ch mu i

thích.

a) Câu h i khái quát:

Ki m tra các m i n i sao cho m ch kín, các m i

Pha dung d ch mu khu

n. N

n c c than chì v i

ng

c ng d

i

s ng hàng ngày?

c t y r a Gia-ven.

ng d n làm ch t ch th t rau c

ng d n s d ng và gi i thích cho s n ph m.

Trong t nhiên có r t nhi u lo i rau c hay hoa có h p ch t có tính ch th màu. Chúng ta có th

u ch ch t ch th pH t th c v t

ng d ng các lo i rau c

ch

ng h p mu n ki m

a m t dung d

v

. Ví d

n gi y ch th

ng d n cách làm ch t ch th t b p c i tím:

a) Nguyên v t li u: B p c i tím x t nh .

N

c sôi.

Gi y l c.

Theo nhi u chuyên gia cây c nh, hoa c m tú c s

c bi t, có th

C c l n: 1 cái.

t chua, trung tính ho c có tính vôi. Không nh ng th , màu s c c a hoa

có th

t.

trung tính hoa có màu tr ng s

t chua cây s

t

M t vài dung d ch có tính axit, baz

pH > 7 cho hoa có màu tím ho c h ng.

(Trích Báo m i)

c c t chanh, gi m,

c vôi b) Quy trình thí nghi m:

V y là trong t nhiên, các lo i hoa, rau, c có th bi vào pH c

Ly th y tinh nh : 6 cái.

ng. Chúng ta có th t n d n

i màu s c tùy thu c u ch

ch t ch th pH hoàn toàn t rau, c mà không c n thêm hóa ch t nào khác!

-6-

cb

C t nh b p c l

y 2 tách b p c i. Cho b p c i vào c c các s c t trong b p c i hòa tan vào

c (Ho c có th cho b p c i vào máy xay cùng v -7-

c nóng).

L c dung d ch và lo i b ph n xác th c v t s

c dung d ch màu tím

có pH kho ng 7. (Màu s c th t c a dung d pH c

c còn tùy thu c vào n ng

c mà b n s d ng).

Cho kho ng 50

4.4. Xây d ng mô hình núi l a phun trào Núi l a là m t k quan hùng

a thiên nhiên. M i l n phun trào c a núi

ng r t b t ng , khó có th d

l i r t nhi u

l

100 ml dung d ch b p c

vào m i ly nh .

Cho vào m i ly m t lo i dung d ch mu n ki m ch n khi màu c a ch th

thi t h

ng xung quanh. May m n thay, t m t s v t d

ng dùng trong

i, nên s d ng ly khác nhau

ki m ch ng t ng lo i dung d ch khác nhau.

ch t

c mô hình núi l

4.4.1. B câu h i d án a) Câu h i khái quát: có hi n

Khi cho gi m acid

oh

.

Các lo i hóa ch t dùng cho thí nghi m này ph i an toàn sau khi r a b ng ng.

dung d

nn

u tiên cho

m ho

NaHCO3 ho

b) Câu h i bài h c: c thi t k và ti

n 7.

Có th làm gi y ch th pH b ng dung d ch ch th b p c i

h c gì?

c. Sau vài gi , l y gi

Câu 1: C n s d ng nh ng nguyên li . L y gi y l c

Câu 2: D

khô (treo

b ng k p áo hay s i dây). C t nh m nh gi y này ra, và dùng làm gi y th n ng

hi

ng x y ra n

khác thay vì baking soda?

3

B s n ph m ch t ch th màu t rau, c ho c hoa.

3

khí CO2

ng d n s d ng ch t ch th màu t rau, c , hoa: Tên rau, c , hoa

m không?

ng d n làm núi l a phun trào

Sau khi k t thúc d án, HS c n n p các s n ph m:

1 2 3 4 5

ng baking soda ho c gi m?

u gì s x y ra n u thay th các axit khác thay vì gi m ho

4.3.3. S n ph m

STT

ch t o núi l a?

Câu 4: Trên th c t , núi l a có phun trào gi

pH cho các dung d ch khác.

B

nào? D a trên ph n ng hóa

c) Câu h i n i dung: u ch

ngâm vào dung d ch b p c

ng gì x y ra? B n ch t c a

ph n ng thu c lo i ph n ng nào?

Núi l

làm cho ch th b p c

n

Màu s c trong ng trung tính

Hoa dâm b t Hoa móng bò Hoa gi y B p c i tím C ngh vàng

Màu s c trong ng axit

Màu s c trong ng

a) Nguyên li u:

: 10ml.

,k -8-

-9-

b)

2. V k :

thành hình

g chóp

.

.

Pha . :

3. V

. .

. .

4. V

nh h

ng phát tri

c: .

4.4.3. S n ph m Khi k t thúc d án, HS hoàn thành m t mô hình núi l a và m t b d n chi ti t cách ch t o núi l 5. Thi t k ho

ng

II.

y h c: Ch y u s d

ng d n s d ng mô hình.

y h c theo d án k t h p m t s

pháp d y h c khác.

ng d y h c

III. Chu n b :

I. M c tiêu d y h c:

1. Giáo viên:

1. V ki n th c:

cho các nhóm và cho GV.

.

Power P 2.

li.

: .

.

.

-10-

-11-

IV. Ti n trình d y h c: Ho Ho

ng c a GV HS ng 1. Xây d

húng

N i dung ng d án, l p k ho ch làm vi c (45 phút)

GV: cho HS. khác!

HS: Chia 4 nhóm (10 HS/nhóm).

nhóm.

GV: Phát

cho các

-

Bu i

mô hình

(Trích

-12-

-13-

c. .

GV thông qua và góp ý k

.

Ho

Ho

ng 2. Báo cáo ti 3

d

ng 3. Thi t k s n ph m và báo cáo k t qu thí nghi m (60 phút)

nh giá s n ph m (45 phút) Phi u h c t p 3:

nh giá kinh phí. .

giáo viên và các nhóm khác.

15-20 phút.

t phút.

Ho

ng 4. T ng k t, rút kinh nghi m (5 phút) Các nhóm n p l i s n ph m, phi u h c t p và b c

báo

m ng và

m c

c l y m c a nhóm trình

bày. phút.

HS tra V.

: .

-14-

-15-

Phi u h c t p 2: L p k ho ch làm vi c

6. Ph l c Phi u h c t p 1: Xây d

ng d án

Tên nhóm:................................................................................................................

Tên nhóm: ...............................................................................................................

STT

Thành viên

Ch c v

1

N i dung

Th i gian

công vi c

ti n hành

Theo dõi ti Ph trách

2 3 4 5 1. D án c a nhóm em là gì? Hãy mô t và gi i thích ng n g n v d án. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. .................................................................................................................................

2. V l i thi t k d án c a nhóm em.

-16-

-17-

u Ch m

ch nh (n u có)

Phi u h c t

nh giá kinh phí

n ph

Tên nhóm: ...............................................................................................................

1.

................................................................................................. ........................................................................................

nh chi phí nguyên v t li u:

STT

V t li u

S

n hóa

ng

Giá thành

Ghi chú

Tiêu chí

T t

1

2

Khá

m

1,5

Trung bình m

1

C n c g ng

m

0,5

m

2 L

L

3

Hình

4

th c h

5

pin

6

khoai

7

tây

8

L

trình, n i chính trình, n i chính trình, n i chính trình, n n

n

n chính xác các

c c, hình th c c c, hình th c c c. h

pin

gàng,

g n h

p m t.

h

pin

n c c.

g n

khoa gàng các m i n i còn l ng l o.

9 10

M T ng

2.

L

2

m

1,5

m

1

m

0

m

sáng c a

nh giá s n ph m:

rõ.

sáng m .

l p loè r i t t.

không sáng.

bóng

m

m

m

m

B n ng d n chi

ng d ns d ng s n

ti

, có ti

ng d n Không có b n

, cách s

s gi i thích rõ gi i thích rõ s n

d ng

ph m.

p Không có tranh có m t, sáng t o.

nh minh h a.

-19-

ng d n s

ph m d ng

ràng, ng n g n. ràng, ng n g n.

ph m

-18-

ng d n chi

thích.

s

gi i

s n

n ph Tên nhóm

n phân mu

n ph m ch t ch th pH

................................................................................................. ........................................................................................

T t

Tiêu chí

Khá

m

Trung bình m

.................................................................................................

Tê

........................................................................................

C n c g ng

m

m

Khi ti n hành Khi ti n hành Khi ti n hành Không có khí n phân dung S

n

d ch, khí

n phân dung

hai d ch, có khí d ch, ch có khí

n c c thoát thoát ra

phân

n phân dung thoát ra

ra nhanh.

hai thoát ra

nc

phân

ch m. m S n n phân

n phân t y màu

n phân t y t

nhanh,

c

dung

n phân không c màu.

ph m

m

n ch c ch n, không h

kín, d b

lõi

n.

còn h

d ns

ng d n chi

d ng

ph m.

p Không có tranh có

-20-

thích.

s

gi i

c a ng

ng axit ho

s n

m

su t Có m t chút V

c, có nhi u c n.

c.

c. m

m

i màu nhanh

m

i màu không

i màu khi nh dung d ch axit ho

nh dung d ch axit ho

dung d ch axit ho

ng d ns

m

ng d n chi

B n

ng d n s

ph m d ng

d ng s n ràng, ng n g n. ràng, ng n g n. nh minh h a.

m

ng d n Không có b n

, cách s

màu

m

m

s gi i thích rõ gi i thích rõ s n

m t, sáng t o.

c

không có v n v

n.

, có ti

ph m

dung d ch ch

m

m

trung so v i màu s c

Trong

d ng c a

th

m

ng d n chi ti

c b c

t.

c b c kín,

m ng

n không ch c

n ch c ch n ch n, l ng l

m

m v

m

Công

m

c b c kín,

B n

trong

d ch

Các m i n i Các m i n i Các m i n

th c s n

ng tính.

c a dung

không h t.

Hình

s c trong môi nh t ho

m, m

C n c g ng

trung tính.

màu

s ch s .

m

m

S n ph m sau S n ph m sau S n ph

ph m

Màu s c

d ch. m

m

Trung bình

ch th có màu ch th có màu màu s c l ch ph m.

n c c khi n

Khá

Dung d ch ch t Dung d ch ch t Dung d ch có Không có s n

hai

m t ti

n c c.

T t

Tiêu chí

ti

m

ng d n chi

, có ti

ng d n Không có b n

, cách s

s gi i thích rõ gi i thích rõ s n

d ng

ph m.

p Không có tranh có m t, sáng t o.

nh minh h a.

-21-

ng d n s

ph m d ng

d ng s n ràng, ng n g n. ràng, ng n g n. ph m

m

thích.

s

gi i

s n

n ph m mô hình núi l a phun trào

chai nh a bên trong.

................................................................................................. ........................................................................................

Tiêu chí

T t

Khá

m ng

S phun

Trung bình m

dung

ng

C n c g ng

m

dung

ng

ng

m

dung

ng

d ns

dung

nham phun trào nham phun trào nham phun trào nham phun trào

trào c a ra nhi u, s i ra nhi u, s i ra ít, ch s i b t ra r t ít, không dung

b t cao trên 10 b t cao t

nham

cm.

n v a tràn mi ng th y b t ho c

10 cm.

núi.

không

m

B n

d ng s n ph m

m

ng d n chi ti

ng d n chi

, có ti

, cách s

s gi i thích rõ gi i thích rõ s n

Màu s c c a dung nham

m

m

nh minh h a.

th y

m

Dung nham có Dung nham có Dung nham có Dung nham ch màu khác màu có màu tr ng

cam, gi

ho c nh

cam (xanh, ho c không có

nham núi l a th t.

tím, cam c a núi

h ng, màu. .

l a. m

m

m

m

Núi l a có d ng Núi l a có d ng Núi l a không Núi l a không có d ng chóp, có d ng chóp, Hình

l a th t, ph n l a th t, ph n ph c

dáng c a núi l a

th n, ph không l

kín,

c b c m t s ch

t sé

b c g gh , c n b c

g

t sét ph

gh , t s

bìa ch

l

l

b

l

c ng ho c chai chai nh a bên

c ng ho c chai bìa c ng ho c

không b

nh a bên trong.

sét.

-22-

t sét

bìa nhi u bìa c ng,

nh a bên trong. trong

d ng

ho c t

-23-

ng d n s

ph m d ng s n ph m.

p Không có tranh có s gi i thích. m t, sáng t o.

m

ng d n Không có b n

ràng, ng n g n. ràng, ng n g n.

dung nham. m

m

n thuy t trình c

uh ct

.................................................................................................

........................................................................................

........................................................................................

Tiêu chí

T t

Khá

m

C n c g ng m

thông tin yêu c u v s n ph

c

thông tin yêu c u m t s thông tin v

d n chi ti t cách làm d n chi ti t cách làm

dung

s n ph m, gi i thích s n ph m, gi i thích xác. ng c a

ho

m

dung

dung trong phi u h c t t p.

Trình bày

phi u h c t p.

ch

Ch vi t c n th n, rõ Ch

ng c a

h p d n, chính xác.

vi t c n th n, Ch vi t c u th , các

ràng, các ý trình bày các ý trình bày rõ ý trình bày l n x n t không theo hàng l i.

khoa h c, h p lí.

xác. m

m

B c c rõ ràng, khoa B c B c c

p lí.

còn

m

B

c

h c, phân chia n i n i dung phân chia h c, n i dung phân dung h p lí.

có m

chia l n x n.

h p lí. m Có s

m

d ng công Có s

ngh thông tin h tr

m

d ng công Không s d ng công

ngh thông tin h tr

ngh thông tin h tr

Hình

thuy t trình v

th c

ph m. Trình bày rõ ph m. Trình bày rõ ph m. ràng, d

s n thuy t trình v

s n thuy t trình v Bài

s n

thuy t

hi u, h p ràng, d hi u.

d n, th hi n s sáng

chu n b

t o c a nhóm.

càng.

-24-

t

chính xác các n i dung trong phi u h c các n i dung trong

s n ph m), các thông s n ph m), m t vài c, ch

m

N i

ng s n ph m, các thông

N i

ho

m

C n c g ng

, Hoàn thành các n i

y Ch gi i thi

ng v s n ph

Khá

m

y Gi i thi

Gi i thi

T t

Tiêu chí

-25-

PH N 2. H TH NG LÝ THUY Tên nhóm:................................................................................................................

1. N

dung d ch

...............................................................................

T t

Tiêu chí

Trao i, l ng nghe

H p tác

Khá m

m

Ví d : Dung d

thành

trong

viên

trong thành

viên

trong nghe các thành viên

n

ý ki n cá nhân.

ý ki n cá nhân.

tan: i v i ch t r n: ng c a nhi

: Ph thu c vào quá trình hòa tan ch t r n có

b n ch t là thu nhi t hay t a nhi

các thành viên khác các thành viên khác ki n c a h u h t các

vi

ch

Hoàn

thành

vi c

hoàn

n

công Hoàn

c l i.

ch

ng c

AB(r n)

i gian nhóm

AB(dung d ch)

s b chuy n d ch v bên trái, làm gi

S p x p th i gian S p x p th i gian Không tham gia h p các

ng c a các ch

các nhóm.

n mu n

.

A+ + B

, khi có m t nguyên t A+ và B thì cân b ng

yêu c u.

bu i h p nhóm và bu i

c ti u

ng c a các ion cùng tên:

công vi c.

i gian nhóm

c ti u phân

phân gi m, do b m t ti

công Không hoàn thành

ch nh, vi

m c u trúc phân t c a ch t tan và

dung môi: Phân t phân c c s d dàng hòa tan trong dung môi phân c c

ý ki n chung. thành

c l i.

ng c a b n ch

nhóm và không h p

ch

yêu c u.

s th

thành viên khác trong không h

thành

công

gian

t o thành dung d ch bão hòa.

góp ý ki n cá nhân.

trong nhóm và h p

nh.

tan s = 35,9 20 C t c là 20oC có 35,9g NaCl tan

Tôn tr ng ý ki n c a Tôn tr ng ý ki n c a Không tôn tr ng ý

Hoàn

th i

+

ki n

m t nhi

c

o

Y ut

n

và tích c

c là s gam ch

t o thành dung d ch bão hòa

Chú ý l ng nghe các Chú ý l ng nghe các Không chú ý l ng

chung.

S px p

tan (s) c a m t ch

C n c g ng m

ý ki n chung.

vi c

tan

h p

ho

nhóm

ion, làm gi

tan.

n li: S có m t c a các ch

n li làm gi m

phân li c a các ch t tan, t

hòa

tan c a các ch t.

n mu n. +

i v i ch t khí:

tan c a ch t khí t l thu n v i áp su t trên b m t dung

d ch, bi u th b

; -26-

-27-

Henry; .

1.2. N

riêng d (g/ml)

ph

= 10.d.C

Trong 1 lít dd có

molan

1.4. N

mct mdd

dd =

1.3. N

mct + mdm.

nct

mol

N

mol c a ch t tan cho bi t s mol ch t tan trong 1 lít dung d ch.

N

mol cho bi

c c a dung d

mdm

.

Khác v i n n

c kí hi u là CM.

mol, n

mol, khi nhi mol kh

v t lí 2. S

V là Ví

Dung

n là

mol

tích dung NaCl 1M

phân li các ch

tính theo lít. là có 1mol NaCl tan trong 1 lít H2O

thành

ng luôn luôn h

ng dung môi.

n li Hóa h c

c g i là s

n li. Nh ng ch t khi tan trong

c g i là nh ng ch

:

-28-

u ki n

n li

i là nh ng ch

dung

nh b t k

n li

Trong Bài 1: S

tan trong dung

n gi m

c tính toán d a trên kh

2.1. Khái ni m s Trong

mol NaCl trong 1000g H2O.

m

ng ch t tan chi m bao

nhiêu trong dung d ch.

N

;

-29-

n li.

n li

n li

c là dung môi phân c c vì trong phân t H2O có liên k t c ng hóa tr phân c c do s chênh l ch hi

n gi m t

tinh th b hút v phía các phân t

n li ph thu c vào nhi

,n

dung

d ch, b n ch t c a ch t tan và dung môi.

u

c hút gi a các cation và anion y i tinh th

n m t giai n li m

c. Trong dung

ng t do và dung d ch d

+

n li hoàn toàn).

n li y u.

n.

n tích âm c a 1 phân t

VD: Phân t k t v i Na

n li là t s c a s phân t phân li ra ion ( ) và

t ng s phân t hòa tan (

i v i các h p ch

d ch các ion này chuy

a m t ch

a 1 phân t

c s liên

2.4. H ng s

n li

i v i ch

c khác

n li y

n li c a chúng trong dung d ch th c

ch t là m t quá trình thu n ngh ch. Kh

s liên k t v i Cl trong NaCl.

h ng s

n li c a m t ch

n li, kí hi u là K. K ph thu c vào b n ch t ch

c g i là

n li và nhi

,

không ph thu c vào s pha loãng.

AmBn

Vì K<<1, vi

mAn+ + nBm

i d ng hàm s

10 r t b t ti

chuy i v i các h p ch t có liên k t c ng hóa tr có c s

a các phân t c d u hút l n nhau) d

n li c a các phân t có liên k t c ng hóa

tr VD: Phân t HCl: C

phía hidro, c c âm

10 v i m

c, do

c v i các phân t c a h p ch t này (nh ng c c ns

phía clo.

i v i các ch

n li y u trong dung d ch xu t hi n cân b ng hoá h

g i là cân b

ng. Khi t

trong dung d ch xu t hi n cân b +

AX C :

A

n li. Ví d :

+ X

C0

CPL: CCB: C0(1

-30-

i ta

0

)

0

0

0

C0

-31-

thu n b ng t

c ngh ch

Trong

ng h p ch

n li quá y u có th xem

<< 1

1

1

3.

3.1. Các khái ni m v axit Ngay

Có th tính g

axit g m có m t hay nhi u nguyên t

2.5. Ch s pH

Mu i, h c

t v i g c axit,

các nguyên t hidro này có th thay th b ng các nguyên t kim lo [H+] trong dung d

D a vào n ki m trong dung d

pH v

Bài 37: Axit

ch

ion s b ng

kho ng 10 1 và 10

c 8,

c có th

m có 1 nguyên t kim lo i liên k t v i m t hay nhi u nhóm ng có [H+] trong

c s d ng nhi 14

tránh giá tr [H+] v i s

hidroxit (-

ng dùng

cl

c:

ch cv s

b n ch t và m r

nh c sinh có cái

nhìn t ng trung tính:

pH = 7

ng axit:

pH < 7

Theo thuy t A-rê-ni-ut: c phân li ra cation H+

ng ch CH3COO- + H+

VD: CH3COOH ng ki m:

pH > 7

c phân li ra anion OH+

Công th c pH c a m t s dung d ch STT Dung d ch 1 Axit m nh 2 nh 3

u

5

u

6

u m axit liên h p

8

p

9

m axit liên h p

10

Mu i c

Tuy nhiên, thuy t A-rê-ni-út ch

(pKb log Cb)

pH = (p

log Ca) (p

pH = pKa

log

pH = 14

(pKb

ho

-32-

+p

c (VD: NH3

log

)

ng proton H+

Axit là nh ng ch VD: NH4+

NH3 + H+ ng ch t nh

VD: NH3 + H+

N u Ca = m.Cb: pH = pH = (p

c, n là axit

t A-rê-ni-út không gi

log Cb)

N u Ca = Cb: pH = (p

u

ng h

Theo thuy t Bron-stêt:

pH = 14

pH = 14

iv

ngoài ra, có nh ng ch t không ch

pH = (pKa log Ca)

u

4

7

pH c a dung d ch pH = log Ca pH = 14 + log Cb

+ OH-

NH4+

y, theo thuy t Bron-

) +p

ct

có th là phân t ho c ion và áp d

)

không ch

t kì dung môi nào ch

c. c THPT có nh

thuy

c

n khái ni m.

-33-

l c axit c a nó càng y u.

Theo thuy t Lewis: ng ti u ph n mà có th nh n m t hay nhi u c

n t (electron)

và t o ra liên k t c ng hóa tr cho nh

s cân b ng c a Hóa h

n t (electron)

c gi i thích d a vào ki n th c h ng

t h ng s cân b ng cho bi

ph n ng còn l

ng ti u ph n mà có th cho m t hay nhi u c

u này có th

ng các ch t s n ph m t o thành

v trí cân b ng. Trong

ng H+

ng h p này, h ng s phân li axit cho bi t t l

và t o ra liên k t c ng hóa tr cho nh nhi

axit và +

y axit nào có Ka càng l

VD:

ng các ch t

ng H phân li ra càng

nh. iv is

VD: NH3 + H2O

n li c +

u:

-

NH4 + OH

: 2Fe + 3Br2 +

Br-Br + FeBr3

Kb là h ng s

3

nhi

+ FeBr4

Kb ch ph thu c vào b n ch

. Giá tr Kb càng nh thì l

3.3. Ph n

a nó càng y u.

i ion trong dung d ch a ph n

i

Trong Hóa h c 9, Bài 9: Tính ch t hóa h c c a mu i

n ng hóa h

p ch t tham gia ph n

v i nhau nh ng thành ph n c u t o c Theo thuy t Lewis, FeBr3 là m t axit do nh n electron t brom (Br2), benzen

Bài 6: Ph n

ng x y ra trong dung d ch các ch

Bài 3:

i

cân b ng phân li c a axit y

Hóa h

u v các

u ki n x y ra ph n Hóa h

CH3COO- + H+

Vì cân b

3.3.2.

u.

i ion trong dung d ch các ch t i là s

i các ion. Ph n

n li là ph n ng gi a các ion. i ion

u ki n x y ra ph n

i là s n ph m t o thành có

m t ch t không tan ho c ch t khí. ng thu n ngh ch nên có th áp d ng bi u

Tuy nhiên

th c h ng s cân b ng cho nó:

c nhìn t ng quát và b n ch t n. T

nh n th

n, h c sinh d dàng

u ki n ph n ng là ph n ng t o thành ch t k t t a, ch

và ch t khí.

H ng s

i

t o ra nh ng h p ch t m

c bi t b n ch t c a ph n

3.2. H ng s axit

VD: CH3COOH

n Hóa h c 11,

ng electron cho Br+.

(C6H6) là m

n ng

c g i là h ng s phân li axit. Vì Ka

b ng nên nó ch ph thu c vào b n ch t axit và nhi -34-

t h ng s cân

VD: HCl + CH3

3COOH

. Giá tr Ka càng nh thì -35-

+ NaCl

n li y u

y, ph n ng trên dù không t o ra ch t k t t a hay ch x y ra do t o thành axit axetic là ch

n

n li y u.

ph n ng v

c

xây d

a g c axit y u (HCO3-, HSO3-, HS-

d ch phân li ra H+ và ph n ng v

c sau: rình phân t , chuy n các ch

n li m nh v d ng ion;

n li y u, các ch t khí, ch t k t t a gi

HCO3- + H2O

trình ion rút g n.

ph n ng th y phân c a mu

c là

a g c axit m nh (HSO4 n k t lu n:

c không b th

VD: S th y phân c a mu i natri axetat: -

CH3COO + HOH

3COO

+ Na

+

ng c a dung d ch v n trung tính (pH= 7).

c thì cation b th y phân t o dung d ch có môi t

-

CH3COOH + OH (pH>7)

i v i các axit y u, trong dung d ch x y ra quá trình thu n ngh ch: chi u phân li ra anion g c axit (chi u thu n) và chi u anion tác d ng v

c (chi u ngh ch).

Do Kt << Kn nên trong dung d ch, các anion g c axit y u h u h t ph n ng v i t o l i thành axit. Còn quá trình phân li c a các axit m nh là quá trình không thu n ngh ch, ch x y ra theo chi u phân li t o thành anion g c axit nên trong dung d ch, các anion g c axit m nh không tham gia ph n ng v

c. Ta

ng c a các ion:

c a dung d ch có tính ki m (pH > 7). VD: CH3COO , CO3

ct

ng

nh khi tan trong

c thì anion b th y phân t o dung d Mu i trung hòa t o b i anion axit y u và cation thì c anion và

u b th

phân còn ph thu c vào

u khi

c

ng c a dung d ch sau khi th y

th y phân c a hai ion.

n hóa 4.1. C p oxi hóa

kh c a kim lo i

Trong ph n ng oxi hoá

kh

cation kim lo i có th nh n ng v

u khi tan trong

ng axit (pH < 7).

Mu i trung hòa t o b i anion axit y u và cation

u này d a trên s phân li c a các axit y u và axit m nh.

i v i các nguyên t kim lo i nói riêng, tr thành nguyên t kim lo

nguyên t kim lo i có th n+

T ng quát: M + ne d ng oxi hóa

-36-

nh khi tan trong

Mu i trung hòa t o b i anion axit m nh và cation -

Anion c a g c axit y

ct o

Mu i trung hòa t o b i anion axit m

y u m i b th y phân.

CH3

7).

-

ng axit (pH < 7).

th y phân c a m t s mu i,

c k t lu n: Ch nh ng mu i ch a g c axit y u ho c cation c

Có th gi

ng c a dung d

M ts i ion gi a mu

H+ + CO32- (2)

Trong dung d ch, K(1) >> K(2)

3.4. S th y phân c a mu i n

CO2 + H2O + OH- (1)

HCO3-

i h s trong ph n ng, t c là

các ion không tham gia ph n

c t o ra OH-. VD: Anion HCO3- trong dung

d ch x y ra c hai quá trình:

i d ng phân t .

c b các ion không có s

nh không

c.

M ts

SGK Hóa h

ng c a dung d ch có

+

Anion c a g c axit m

n li.

c 1: T

ct

3+

tính axit (pH < 7). VD: Mg , Fe , NH4

n cho bi t b n ch t c a ph n ng trong dung d ch các

các ch

u ph n ng v 2+

n

ch

Cation c

tr thành cation kim lo i.

M d ng kh -37-

c l i,

D ng oxi hóa và d ng kh c a cùng m t nguyên t kim lo i t o nên c p oxi hóa kh

n+

c vi

/M.

s kh (s nh anot là c c âm còn catot là c l ch th gi

n hóa

d ch CuSO4, các anion NO3 di chuy n sang c

ch a 50ml dung d ch CuSO4 1M, và m t

n tích, nên các dung d

c nhúng trong c c ch a 50ml

4.3. Dãy th

dung d ch ZnSO4 1M. N i hai dung d ch

n c c ghép v i nhau b ng cách

n hóa vì khi n i hai lá kim lo i này b ng m t dây d n s

m

nc S xu t hi

n

n th gi

n c c âm). c

nc

n

y ra s kh ion Cu2+:

y, rõ ràng

n c c hidro chu cr

nc c

nc

=

c ch p nh n b ng su

ng

Dãy th

n c c chu n c a kim lo i c

n c c chuy

nc

n th

nc

u (-

n c c nh n electron t

nc

u (+).

nc c n c c hidro

n c c chu n c a kim lo i n c c chu n c a kim lo i là dãy s p x p các kim lo i theo th t n c c chu n.

Cu

y ra ph n ng oxh kh , Zn chuy n electron

qua dây d n cho Cu và bi n thành Zn2+ là ch t kh , còn ion Cu2+

n t m Cu nh n

electron bi n thành kim lo i là ch t oxi hoá: 2e Zn + Cu2+

a dãy th 2+

+ Cu

oxi hóa Zn (ch t kh m nh) thành Zn2+ (ch t oxi hóa y y ra s oxi hoá (s -38-

n c c chu n c a kim lo i

So sánh tính oxi hóa

n. Cu2+ (là ch t oxi hóa m

Và chính nh ph n

y

c a pin t o b

4.3.2. Dãy th

n c c có xu t hi n v

Cu + 2e

n c c chu n c

n c c chu n c a kim lo i c

nc

Zn2+ + 2e

2+

i c a m i m t th

n c c so sánh và ch p c r ng th

âm, và th

y ra s oxi hóa k m:

nc c

nh n m

i ta quy n hóa

n c c âm (anot), mi ng k

c giá tr tuy

gi i quy

Th t

nh.

Zn

n c c chu n c a kim lo i

0,00V.

ng sang c c k m ch ng t r ng có s

n c c nói trên, t c là trên m

n c c nh

c

chu

ng dd ZnSO4 làm cân b ng

n.

i ta không th

NH4NO3 (ho c KNO3) c u mu i. H g

ng dung

n c c chu n c a kim lo

4.3.1. Khái ni m th

b ng m t ng hình ch U ch a dung d ch

hi n m t th

n c c Zn và Cu. -

Xét ví d : Nhúng m t lá Cu vào c c

chênh l

n là s chênh

Trong c u mu i, các cation NH4+ (ho c K+) di chuy n sang c

4.2.1. Các khái ni m

này g i là

n hoá,

kh :

c, th t kh

n c c chu n c a kim lo i

càng l n thì

tính oxi hoá c a cation Mn+ càng m nh và tính kh c a kim lo i M càng y u.

y ra -39-

càng nh thì tính oxi hoá c a cation Mn+ càng y u và tính kh

c l i,

n hóa h c Xét v i m t thí nghi m v

c a kim lo i M càng m nh.

T

m r ng ra th

n c c chu n c a c p oxi hoá

kh b t kì

ch không còn gói g n trong cation kim lo i và kim lo i n a. Khi th chu n c a m t c p oxi hoá

kh càng l n thì d ng oxi hoá càng có tính oxi hoá

m nh và d ng kh càng có tính kh y ph

nc c

cl

u này s

h c. Khi n i

ng và k m b ng m t

dây d n, m

c hình thành (g i

là pin Vôn -

m là c c âm (anot),

ng là c

c xét rõ

c c âm (anot) x y ra s oxi hóa:

n phân sau.

Vi t c p oxi hóa kh có th

n c c chu n nh

n c c chu n l

Zn2+ + 2e

Zn

nh chi u c a ph n ng oxi hóa kh :

kh có th

n hóa

c

bên trái, c p oxi hóa

bên ph i r i dùng quy t

y ra s kh : +

2H + 2e

nh

n hóa x y ra trong pin: Zn + 2H+

Ph n

chi u c a ph n ng oxi hóa kh .

H2

K t qu , lá k m b

ng th i v i s t

V y b n ch t c a s

n hóa h nc

Kim lo i c a c p oxi hóa

kh có th

kim lo i c a c p oxi hóa kh có th Kim lo i trong c p oxi hóa

n c c chu n nh

c

n c c chu n âm kh

u ki

c ion

Su

ng chu n c

chu n, t

n hóa:

n hoá (E0pin) b ng th

ng c

n c c chu n c a c c âm. Su

ng c

sau.

x

n hóa h c:

i có ph n ng oxi hóa

có s chênh l ch v th

n c c chu n c a c p oxi hóa

Ta có th ng chu n c

c th

n c c chu n c a c p oxi hóa n hoá (E0pin) và th

ch kh khi bi t

n li luôn trung hòa v

lo i khác b n v ng v -40-

i: ov b m

n c c chu n c a c p oxi

m b o dung d ch

n.

Bi n pháp ch

c b ng m t l

hóa kh còn l i.

n

c di chuy n t anot sang catot.

n hoá luôn

kh :

nc c

kh .

n c c cùng ti p xúc v i dung d ch ch nh th

n

n c c ph i ti p xúc tr c ti p ho c gián ti p qua dây d

n c c chu n c a c c

luôn là s

su

n và nêu rõ

ng, d dàng b

áp d ng cho vi

n c c ph i khác nhau v b n ch

a dung d ch axit. nh su

n c c chu n c a hai kim lo i này. K m có

cs d c nh

n

m b oxi hóa ch không ph i là

ng nên k m có tính kh m

kh hóa s

n c c chu n l

kh có th

n c c chu

n.

ng v i b n ch t c

ng và k m, s

c gi i thích d a trên th th

Zn2+ + H2

i ti p xúc v i không

u m , ch t d o ho c tráng, m b ng m t l p kim c khít.

-41-

n hóa: B n ch t c lo i khác làm v có th

s d ng m t kim

b o v v t li u kim lo i. Kim lo

n c c chu n nh

tính oxi hóa m

c n

n c c chu n c a kim lo i c n b o v

, s b kh

b

u dãy th

c.

Xét v i m

n m t chi u qua mu i NaCl nóng ch nc

c

c

natri. Natri clorua nóng ch y phân li thành ion: NaCl i tác d ng c

c kim lo i

nc

ng, các ion b hút v

c

y ra s oxi hóa

2 Cl

2-

2+

i

phía c c

phía c

anot (c

y ra s oxi hóa phân t

H2O:

n c c.

2H2

c c âm (catot): X y ra s kh ion

2

+ 4H+ + 4e

catot (c c âm) x y ra s kh ion Cu2+:

Na+:

ion Cl :

ng, ion Cu

âm (catot), ion SO4

Na + Cl

ph n sau.

n phân dung d ch

tác d ng c

+

c thông qua quá

c

CuSO4 phân li ra ion Cu2+ và ion SO42-

5.1. Khái ni m

u ch

c gi i thích rõ

n phân dung d ch ch

CuSO4 v

ng

n Al ch có th

n phân các ch t nóng ch y. Lí do s

có

n phân

hi

n c c chu

2 Na+ + 2e

Cl2 + 2e

Cu2+

2Na n phân:

2Na + Cl2 s

n phân là quá trình oxi hoá

c

n m t chi

2CuSO4 + 2H2O

kh x y ra

b m

n li ho c dung d ch ch

n phân là quá trình s d

t o ra s bi

n n li. S

kh . Tuy nhiên, d u c

y ra s nc cc

y ra s

ng h p l

n phân, c

n phân ch

n c c chu n c

c. Vì v y, t

T ví d trên, ta t ng k

c c

c s d dàng b oxi hóa

c th t b oxi hóa

anot và th t b kh

catot:

n,

Theo th t 3+

n c c chu n, các ion t Zn2+

n c a th

+

Fe , Ag d b kh nh

n li

Các ion t Al

n li nóng ch y

-42-

kh

catot c a các h p ch

x y ra ph n ng.

n phân các ch t nóng ch

n c c chu n l

nên SO42- có tính kh

c

ng do ph n ng sinh ra t

n c c chu n c a c p oxi hóa

c.

c l i. S

c này là do b n ch t c

n phân các ch

n trên. SO42- có th

c nhau. Trong

pin, anot là c c âm, catot là c c

anot không x y ra s oxi hóa ion SO42- mà l i x y ra

c, ta d a vào th

nh

n phân hoàn

toàn gi ng nhau v b n ch

5.2. S

s

i hoá h c.

Quan ni m v

gi i thích t i sao

2Cu + 2H2SO4 + O2

th c nêu

trên thì còn m t s quá trình

2

u ch

3+

n c c chu n nh

n cu i dãy

n. +

+

u dãy Na , K s không b kh trong dung d ch vì có n c c chu n c

it -43-

c. V y nên các kim lo i

có th

u ch b

nóng ch

catot (c c âm) x y ra s kh ion Cu2+:

n phân các ch t

Cu2+(dd)

c. +

+

Ion H c a axit thì d b kh

c

c.

n phân: Cu(r) + Cu2+(dd)

anot: -

Các anion g c axit không ch có th

n c c chu n nh 3

trong dung d ch do có th

-

2-

-

, Br , I , S

2-

3-

2-

, SO4 , PO4 , CO3 , ClO4

n c c chu n l

c, s b

b oxi hóa do V oxi hóa

Ion OH c

b n phân thay vì s d

c

tính kh

ng ch t gi i phóng

n c c (gam);

A: kh

ng mol c a ch

c

t: th

i

n c c;

n phân;

th i gian tính theo gi ).

5.4. Phân bi

n phân dung d ch n hóa

n.

Hi

c ng d ng trong k thu t m

n phân dung d ch CuSO4 v

nc

CuSO4 phân li ra ion Cu2+ và ion i tác d ng c

n. Xét ví d sau:

C c âm y ra s oxi hóa

Anot

C c âm

C

Có s B n ch t

anot (c

C

ng:

ng,

phía c

n phân y ra s kh

Catot

phía c c âm (catot), ion

n do có X y ra quá trình oxi hóa

ph n ng oxi hóa

kh d

i electron gi

y ra s oxi 2+ (dd) +

trên b m

chi u.

2e -44-

n

n tác d ng c

c c.

hóa phân t Cu: Cu(r)

n c c;

F: h ng s Faraday (F= 96500 n u th i gian tính theo giây, F= 26,8 n u

Tinh ch m t s kim lo i.

SO42-

m: kh

n (A);

u ch m t s h p ch t.

ion Cu2+

i ta s

n phân

u ch m t s phi kim.

SO42-

m .

ng v

n: s

c tan).

u ch các kim lo i.

M

n li là mu i c a kim lo

tc n

c.

ng, b c thì các kim lo i này d

chúng tan vào dung d ch, t o thành hi ng d ng c a s

m làm c

nh lu t Faraday:

n c c chu n c a chúng th

5.3.

Catot

nc

n c c làm b ng kim lo

b

m làm c c âm, dung d

d

Cu(r)

m m t v t, ta s d ng kim lo

c nên có tính kh -

2+ (dd) +

Anot

c.

-

c.

-

N

-

n c c chu n c

Các anion g

d

(r)

-45-

nc

kh i n m t

6. K t lu n ng ki n th c l n, có m t xuyên su

c THPT. V y nên, khi ti n hành d y h c , GV c n ph i tích h p các n i dung ki n th c c n thi t xây d ng cho HS cái nhìn t ng quát nh t v . Bên c

iv in

th ti n hành d y h c tích h

i v i ph n

c th là

ng.

Ngoài ra, có th th

c

mang tính th c ti n cao, có th gi i thích m t s hi d yh ho

n h c c a V t lý l p 11,

ng d

PH N 3. XÂY D NG NGÂN HÀNG CÂU H I

i s ng và s d ng các ki n th c

ng th c ti n. Vì v y, khi ti n hành xây d ng k ho ch

1. M

óa h M

Tên ch

Bi t (B)

, GV hoàn toàn có th áp d ng nh ng PPDH tích c c nh m

V n d ng

Hi u (H)

- B1.1:

ng c a HS trong gi h c, tránh vi c truy n th ki n th c m t cách th

nh n th c

C

th p (VT)

- VT1.1:

- H1.1:

C

cao (VC)

- VC1.1: Gi i quy m ts v

ng, gây nhàm chán v i môn h c. M t s PPDH tích c c có th s d PP d y h c theo d án, PPDH h

thu n th c ti n.

ng, PPDH theo góc, PPDH gi i quy t v n

,

Ch

1.

N

- B1.2: Vi t l công th c tính n

c các - H1.2:

- VT1.2:

.

dung d ch

- VT1.3: - H1.3: D

cs

i c a các y u t trong dung d ch khi y u t i.

-47-

-46-

xu t m t s

thí nghi m th c nghi m n n dung d ch.

c

ho c mâu

- H2.1:

- B2.1:

- VC2.1: V n d ng ki n

- VT2.1:

th

h

m t s

- B3.2:

gi i quy t

v

S

n ph n

- VT2.2: Thi t k m t s thí nghi

n ly c công

th c c s

s

n li, h ng - H2.3:

n li và ch s pH ng

n

ng

- B3.4: Phát bi u khái ni m s

phòng thí nghi m.

n ly.

Ch Axit

- B4.1:

- VT3.1:

- VC3.1: V n d ng các ki n th

-stêt.

ra

và -rê-ni-ut

hay

- H4.1:

VT4.1: V n d ng lý

ng d

s ng và gi

ch

Ch

suy i c

4.

- B4.2: - H4.2: So sánh tính oxi

n hóa

su

- B4.3:

hoá

ng c a pin h c n hoá và th

c chi u c a ph n ng. kh .

-49-

VC4.1:

V n

c nh ng ki n th

n c c ti n.

nh chu n c a c p oxi hoá -

kh

-stêt.

-48-

môi

dung d ch mu i.

th y phân c a

thuy

3.

-rê-ni-ut

c

ng pH c a m t s

nh, y u.

- H3.1:

ng trao

mu i.

v i t ng lo i

- B3.1:

ng th c

ng th y phân c a mu i,

trong dung d ch các ch t gi

n li, v n d

hi

- VT3.3: D a vào ph n

trình ion c a ph n

d n pha ch dung d ch trong

n c a các dung d ch.

c m t m t s

i ion trong dung d ch.

- H3.3: Vi

- B2.2:

- B2.3: Vi

s bài t p tính toán liên ti n.

- B3.3:

- H2.2: 2.

- VT3.2: Gi

t

th c t

trong cu c s ng.

Ch

- H3.2:

d ng c

ng d ng vào th c

2. B câu h

óa h

B câu h

c mã hóa theo thang b

t (mã hóa là B); Hi u

(mã hóa là H); V n d ng b c th p (mã hóa là VT); V n d ng b c cao (mã hóa là VC) ng v i m i m t m c tiêu trong m c trên. Các câu h t các ch 22

nh là N

n câu 45

câu 91

n phân (t câu 92

dung d ch (t câu 46

- B4.4:

c

th t các c p oxi hoá kh

trong dãy th

n

c c chu n c a kim lo i.

- B5.1:

H5.1: Vi

c quá - VT5.1:

VC5.1: V n d ng ki n

n phân x y ra B5.2: Li Ch

5. n phân

nh ng

c

ng d ng c a s

n c

th

c h

thích m t s hi

n

phân các ch t cho s n.

th c t .

gi i ng

D Câu 2 (B1.1):

n phân trong th c ti n.

VT5.2: Áp d ng công th

gi i

n câu 21); S n câu 74

n câu 108)

Câu 1 (B1.1):

c

các bài t p tính toán v n phân.

D Câu 3 (B1.1): -50-

A

-51-

c s p x p theo th n li (t câu

n hóa (t câu 75

n

Câu 4 (B1.2):

Câu 7 (H1.3):

A. (C%) B.

M)

C.

m)

B Câu 8 (H1.3):

A.3 B.1 C.2 Câu 5 (B1.1):

M

M

M

M

B Câu 9 (H1.1):

A. Na2CO3

B. Na2SO4

C. NaH2PO4

D. Ca(NO3)2

A 0

Câu 10 (VT1.1):

bão hoà?

A. 0,3g

B. 0,4g

C.0,6g

D.0,8g

D Câu 11 (VT1.1): .

NaCl và H2

Câu 6 (H1.3):

Sai.

g?

A. Hoà tan 15g NaCl vào 90g H2O

C. Hoà tan 30g NaCl vào 170g H2O

B. Hoà tan 15g NaCl vào 100g H2O

D. Hoà tan 15g NaCl vào 190g H2O

C Câu 12 (VT1.1):

A. 10%

B. 11%

C. 12%

A -52-

-53-

D. 13%

C. 6,65 lít H2SO4 và 3,35 lít H2O

Câu 13 (VT1.3):

D. 7 lít H2SO4 và 3 lít H2O

B Câu 18 (VT1.1):

4 4

4.5H2

A. 68,75g

B. 44g

4.

C. 86,75g

5H2

D. 68,05g

A Câu 19 (VT1.2):

lên thì t Câu 14 (VT1.1):

A. 70g

B. 80g

C. 90g

B. Axit valeric 3-5%

C. Axit acetic 7-10%

D. Axit valeric 7-10%

D. 60g

B

A Câu 20 (VT1.2 Pb2+

Câu 15 (VT1.1):

A. Na2CO3

A. Axit acetic 3-5%

B. Na2SO4

C. NaH2PO4

B. 2,81M

C. 2,83M

D. Ca(NO3)2

A Câu 16 (VT1.1):

A. 2,82M C

2SO4

Câu 17 (VT1.1):

B. Có 0,03 mg Pb2+

C. Có 0,2 mg Pb2+

D. Có 0,3 mg Pb2+

C 2SO4

A. 6,66 lít H2SO4 và 3,34 lít H2O

A. Có 0,02 mg Pb2+

có d = 1,28 g/ml?

Câu 21 (VC1.1): Sau khi h c xong bài dung d ch bão hòa, b n An và b n Bình

B. 6,67 lít H2SO4 và 3,33 lít H2O

cách pha dung d ng).

-54-

-55-

n gi i (bao g m mu i

Câu 24 (B2.1): A.

.

B.

.

C. .

D.

-

.

C Câu 25 (B2.1):

Ý ki n c a b c

ng thì n

ng cao, dung d

n

ng không th

c

mu i trong dung d ch lúc này th p, dung d ch mu

A. HCl trong C6H6 (benzen)

B. Ca(OH)2

C. CaCl2

D. CH3COONa trong

A Câu 26 (B2.2):

hoà, vì v y v n có th hoà tan thêm mu i. K t lu n: Dung d ch không th hoà tan

A. H+, CH3COO

B. H+, CH3COO , CH3COOH

thêm ch

C. H+, CH3COO , H2O

D. H+, CH3COO , CH3COOH, H2O

n có th hoà tan thêm ch t tan khác. HS có th v t

làm thí nghi

ki m ch ng.

D

Câu 22 (B2.1):

Câu 27 (B2.2): A. NaCl C. HSO3

không +

Na + Cl

B. H3PO4

H+ + SO32

3H+ + PO43

D. CH3COOH

H+ + CH3COO

B Câu 28 (B2.3): (1) (2) quá trình phân li

a. Kh n li c a m t ch t c tính theo công th c:

(3)

2. AmBn

(4) ion a m t ch c tính theo công th c:

Câu 23 (B2.1):

mAn+ + nBm

n li 3. pH =

lg [H+]

4. pH = (pKa log Ca) A.

B. anion (ion âm) C.

5. pH = 14 + log Cb

D. a 2; b

A -56-

5; c

1; d

3; e 4 -57-

2+

, b mol Mg2+, c mol Cl ,

Câu 29 (B2.3):

Câu 33 (H2.2):

d mol NO3 . Hãy A. a + b = c + d

B. 2a + 2b = c + d C. a + b = 2c + 2d D. 2a + c = 2b + d

B

A. HCl, NaNO3, Ba(OH)2

B. H2SO4, HCl, KOH

C. H2SO4, NaOH, KOH

D. Ba(OH)2, NaCl, H2SO4

A

Câu 30 (H2.1): i v i các h p ch

A.

c, s

Câu 34 (H2.3):

n li x

ion âm trên b m t tinh th b hút v phía các phân t

A. K

c.

3

B. anion

u âm oxi.

C.

.

D.

i v i các h p ch t có liên k t c ng hóa tr có c a các phân t

D. Khí HCl, khí NO, khí O3 A

c, do s

c v i các phân t c a h p ch t này (nh ng c c

Câu 35 (H2.3): nà

cùng d u hút l n nhau).

A. HCl

A

B. HF

C. HI

D. HBr

B

Câu 31 (H2.1):

Câu 36 (H2.3):

i v i các h p ch

m t

tinh th b hút v phía các phân t

u 2H5OH

i v i các h p ch t có liên k t c ng hóa tr có c do nh ng c

c d u hút l n nhau d

ns

c,

< CH3COOH < NaCl < K2SO4.

Do NaCl và K2SO4 2H5OH

n li

và CH3

ion âm.

4,

Câu 32 (H2.2):

HClO, HF, HNO3, H2S, H2SO3,

A. 0,10M

NaOH, NaCl, CuSO4, CH3 A. 5

B. 6

C. 7

3) 2

Câu 37 (VT2.1): B. 0,20M

C. 0,30M

B

D. 4

Câu 38 (VT2.1):

A

Na2SO4 -58-

-59-

0,10M là:

D. 0,40M

nh: pH = 14 + log Cb i v i dung d ch NaOH: pH = 14 + log 10-3 = 11 (Các dung d

NaCl, Na2SO4 +

NaCl

Na

+

(1)

0,01

0,01

0,01

Na2SO4

2Na

+

+ SO42

0,01

0,02

0,01

Cl

)

Câu 41 (VT2.1): Tr n 250 ml dung d ch h n h p HCl 0,08 mol/l và H2SO4 0,01 mol/l v i 250 ml dung d ch Ba(OH)2 có n

c m gam k t t a

và 500 ml dung d ch có pH = 12. Hãy tính m và x. Coi Ba(OH)2

(2)

n li hoàn toàn

c 2 n c.

[Na+] = S

[Cl ] =

u:

S mol H2SO4

[SO42 ] =

u:

Sau ph n ng dung d 0,010M.

Câu 39 (VT2.1): 3 + H2O

ng h t.

NH4+ + OH ;

2HCl + Ba(OH)2 0,02

: NH3

+

Co

+

OH

Kb = 10

Co

)

Co

Kh

Co

BaSO4

0,0025

+ 2H2O

0,0025

ng k t t a: m = 0,0025.233 = 0,5825 (gam).

Sau ph n ng, dung d

Co

[H+] = 10

= 18,8%

Ta có:

0,01

0,0025

Co

BaCl2 + 2H2O

H2SO4 + Ba(OH)2

3,36

Co

o o(1-

NH4+

H2O

2

12

mol/l

[OH ] = 10 2 mol/l. = 0,01 mol/l

S mol OH trong dung d ch:

Câu 40 (VT2.1):

Ba2+ + 2OH

a) HNO3 0,04M; H2SO4 0,01M + HCl 0,05M; Dung d ch H2SO4 0,05M

Ba(OH)2

b) NaOH 10-3 M; Dung d ch Ba(OH)2 0,005M; KOH 0,1M + Ba(OH)2 0,2M

S mol Ba(OH)2 S mol Ba(OH)2

a) 1,4 ;1,15; 1

N

u

= 0,01.0,0025 + 0,0025 = 0,015 (mol).

Ba(OH)2:

b) 11; 12; 13,7 [H+] = 10 Axit m nh: pH =

pH

hay pH =

Câu 42 (VT2.2):

lg [H+]

log Ca

i v i dung d ch HNO3: pH =

log 0,04 = 1,4 (Các dung d -60-

) -61-

n

A. 1:5

B. 1:4

C. 1:9

D. 9:1

OH- gi m, theo nguyên lý chuy n d ch cân b

Khi n

C

- -li-ê, cân

b ng (1) chuy n d ch theo chi u ngh 3PO4,

Câu 43 (VT2.2):

Ca(OH)2, Cu2SO4

tl pb ov

i có c m giác ê bu các

c rau mu

Câu 45 (VC2.1):

t chanh vào thì chuy n

?

Trong rau mu ng có ch a ch t ch th màu axit

th bi

i

màu s c ph thu c vào pH c a dung d ch. Trong chanh có ch a axit nên khi v t c rau mu ng, pH c th

i làm chuy n màu c a ch t ch

c rau mu ng chuy n t

.

Câu 46 (B3.1): +

-rê-ni-

.

+

-rê-ni-út,

.

+

3PO4

).

-

a(OH)2

-

2SO4

Câu 47 (B3.1):

-rê-ni-

Câu 44 (VC2.1):

.

5(PO4)3

Ca5(PO4)3OH

5Ca2+ + 3PO43- + OH- (1)

A quá chua, t c là trong th

a axit, pH trong mi ng gi m, x y

Câu 48 (B3.2):

a

ra ph n ng: H+ + OH-62-

H2O

án: A -63-

B

Câu 49 (B3.2):

-rê-ni-út, Al(OH)3

Câu 54 (H3.1): a

A. axit

D. trung tính C

b

Câu 55 (H3.1): (1) HCl + H2

A.3 B.1 C.2 ,

Câu 50 (B3.2):

,

(2) NH3 + H2O

+ 3O

+ Cl-

NH4+ + OH-

(3) CuSO4 + 5H2

và

-

ax A. CH3COOH < H2PO4- < H3PO4

B. H2PO4- < H3PO4 < CH3COOH

C. H2PO4- < CH3COOH < H3PO4

D. H3PO4 < CH3COOH < H2PO4-

(4) HSO3 + H2O

H3O + SO32-

(5) HSO3- + H2O

H2SO3 + OH-stêt, H2

A. (1), (2), (3)

C

4.5H2O +

ng:

B. (2), (3), (4), (5) C. (2), (5)

D. (1), (3), (4)

C

Câu 51 (B3.3):

Câu 56 (H3.1): Bron-stêt?

A. Al3+, HS-, SO32-, HPO42-

B. CO32-, S2-, PO43-, OH-

C. HSO4-, Cl-, CH3COO-, PO43-

D. SO42-, HSO4-, NO3-, OH-

B Câu 52 (B3.3):

không

A. Na2SO3 và H2SO4

B. BaCl2 và Na2SO4

C. NaF và AgNO3

D. CH3COONa và HCl

C

Câu 57 (H3.1): Bron-stêt?

A. HNO3, Fe(OH)2, HPO42-

B. CH3COO-, HCO3-, Zn(OH)2

C. HSO4-, NH4+, Al(OH)3

D. H2O, NH3, HCl

C

Câu 53 (B3.4):

Câu 58 (H3.2): axit

B. là ph

A. HCO3- + H2O

-64-

CO32- + H3O+

-65-

B. CO32- + H2O

HCO3- + OH-

C. HCO3- + H2O

D. Cu + 2AgNO3

3)2

+ 2Ag

D

H2CO3 + OH-

Câu 63 (H3.3): (1) CaCl2 và Na2SO3

(2) Ca(OH)2 và CO2

(3) Ca(HCO3)2 và NaOH

(4) Ca(NO3)2 và (NH4)2SO3

A.3 B.1 C.2

2+

Câu 59 (H3.2):

A. (1) và (2) -

+

NH3 + H2O

NH4 + OH

B. (2) và (3)

+ CO32-

C. (1) và (4)

3

D. (2) và (4)

C

Bi

Câu 64 (VT3.1):

A. pH = 2,3 C

a

B. pH = 2,5

C. pH = 2,7

= 4.10-5

D. pH = 3

C

Câu 60 (H3.3):

Câu 65 (VT3.1):

2

3COOH +

là:

-

A. H + OH

+

2O

-

B. 2H + 2OH

C. Cu2+ + OH- + 2H+ + 2Cl-

2

+ D. 2H+ + Cu(OH)2

H2O

2O

A. 2.10 2+

+ 2H2O

3

a

là:

-5

B. 1.10-5

C. 5.10-6

D. 1,5.10-6

B 3COOH

Câu 66 (VT3.1): D

CH3

3COOH

a

là 1,75.10

-5

Câu 61 (H3.3): A. Zn + H2SO4

4

+ H2

A. 1,00

B. Fe(NO3)3

3

C. 2Fe(NO3)3 D. Zn + 2Fe(NO3)3

3) 2 3) 2

+ 3NaNO3 + I2 + 2KNO3

B. 4,24

8 lít khí CO2

Câu 67 (VT3.2): 2

m là:

Câu 62 (H3.3):

A. 9,85

B. 11,82

C. 17,73

A A. MgSO4 + BaCl2 B. HCl + AgNO3 C. 2NaOH + CuCl2

D. 4,76

D

+ 2Fe(NO3)2

B

C. 2,88

2

+ BaSO4

Câu 68 (VT3.2): Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4

3 2

-66-

-67-

D. 19,70

0,1M và

A. 0,35

B. 0,25

C. 0,45

D. 0,05

áp án:

C 3+

mol Cl

KCl

FeCl3

NaNO3

K2S

Zn(NO3)2

Na2CO3

_

x

_

_

x

_

_

_

_

x

_

x

2-

, y mol Cu , z mol SO4 và 0,4

Câu 69 (VT3.2): -

2+

t:

-

4Cl;

Câu 72 (VT3.3):

-

Fe2(SO4)3; KHSO4; CH3COOK.

3

A. 0,2 mol; 0,1 mol; 0,2 mol

B. 0,1 mol; 0,1 mol; 0,05 mol

NH4

C. 0,2 mol; 0,2 mol; 0,3 mol

D. 0,1 mol; 0,15 mol; 0,1 mol

NH4+ + H2O

4

+

+ Cl-

NH3 + OH-

A 3+

, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dung

Câu 70 (VT3.2):

3+

Fe2(SO4)3 Fe3+ + H2O

-

+ 3SO42-

Fe(OH)2+ + H+ axit.

KHSO4 -

B. 7,04 gam

+ HSO4-

HSO4- + H2O

2

A. 3,73 gam

+

C. 7,46 gam

D. 3,02 gam

C

SO42- + H3O+

CH3 CH3COO- + H2O

3COO

+ K+

CH3COOH + OH-

Câu 71 (VT3.3): Câu 73 (VC3.1):

2SO4.Al2(SO4)3.24H2

KCl

FeCl3

NaNO3

K2S

Zn(NO3)2

Na2CO3

3+

, K+ và SO42-

ion Al3+ -68-

-69-

Al3+ + 3H2O

+

Al(OH)3

c chia thành hai d

+

n

hóa

Chính ion H

B

Al(OH)3

Câu 78 (B4.3): Ph n ng hoá h c nào x y ra trong s

bình, Câu 74 (VC3.1): Theo em, có nên bón vôi

m amoni (NH4NO3, NH4Cl) cùng

lúc hay không? Vi

n minh h a

A. Ph n

i

i

C. Ph n ng thu phân

B. Ph n ng oxi hoá kh

D. Ph n ng axit

B

và gi i thích.

Câu 79 (B4.4): Cho nh ng ion và nguyên t kim lo i sau: Ba2+ , Mg, Pb, Ni2+ , N

m v i vôi cùng m t lúc thì s m t ch

m. Vì bón phân có

NH4+ v i vôi (OH ), s x y ra ph n ng gi i phóng NH3. Và nguyên t N có ch c m nên b gi i phóng ra NH3 phân bón s kém ch 2NH4Cl + Ca(OH)2

hóa kh trong dãy th

ng.

Theo th t

Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O n: NH4+ + OH

n c c chu n c a kim lo i.

n th

n c c chu n c a kim lo i:

NH3 + H2O

Câu 75 (B4.1): Trong c u mu i c

n hoá khi ho

ng, x y ra s di Câu 80 (H4.1): M

chuy n c a các: A. ion

B. electron

n thì kh n hoá Zn-Cu, ph n ng nào x y ra

Câu 76 (B4.1): Cu2+ + 2e

B. Cu2+ +2e

Zn

D. Zn

B. c

Cu

nc n c c Cu gi m

D. c

nc

u gi m

A

không i tác d ng c a môi

Câu 81 (H4.1): Trong quá trình ho các ion trong dd bi

ng xung quanh i là m t quá trình hóa h

ib

i các

A. N B. N

ng không khí. mòn, kim lo i b oxi hóa thành ion c a nó.

C. N n D. N

-70-

nc

nc

Zn2+ + 2e

i là s phá h y kim lo i và h p ch

ng:

n c c Zn gi m còn kh

n c c âm

D Câu 77 (B4.2): Phát bi u

n c c Zn nhúng trong dung d ch ZnSO4

n c c Cu nhúng trong dung d ch CuSO4. Sau m t th

C. nguyên t kim lo i D. phân t

A

C. Zn2+ +2e

Hãy s p x p chúng thành nh ng c p oxi hoá kh và vi t theo th t các c p oxi

CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

2NH4NO3 + Ca(OH)2

A. Cu

Mg2+ , Ni, K+ , Ba, K, Pb2+

c a ion Ag

ng c

nào? +

c a ion Cu2+

n và n

n

+

c a ion Cu gi m d n

+

c a ion Cu2+

c a ion Ag gi m d n và n c a ion Ag gi m d n và n c a ion Ag

n hoá Cu Ag, n

+

2+

2+

n và n

n

c a ion Cu gi m d n -71-

c a

Câu 85 (VT4.1): Ph n ng hoá h c x

C Câu 82 (H4.2): Cho hai c p oxi hóa kh v i th 3+

+2

Fe + 1e

Fe

Cu2+ + 2e

Cu

n c c chu n:

2Cr + 3Ni

o

E = 0,77 V

n hoá:

2+

3+

2Cr + 3Ni . V y Eo c

Bi t

Eo = 0,34 V

A. 1,0 V

3+

2+

So sánh tính oxi hóa c a hai ion Fe và Cu .

B. 0,48 V

C. 0,78 V

n hoá là

D. 0,96 V

B Câu 86 (VT4.1): Cho bi t

2+

Có

2+

nên ion Cu có tính oxi hóa y

Câu 83 (H4.2): Cho bi t

= +0,80 V và

Ph n ng hoá h

.

= +0,85 V.

ng chu n c

A. Hg + Ag+

Hg2+ + Ag

B. Hg2+ + Ag

Hg + Ag+

C. Hg2+ + Ag+

Hg + Ag

D. Hg + Ag

Hg2+ + Ag+

B. -1,39 V

Câu 87 (VT4.1): Bi t su

Câu 84 (H4.2): Nhúng m t lá k m trong dung d ch coban (II) clorua, nh n th y

A. 0,8 V

D. -1,65 V

ng chu n c a pin niken-b c là 1,06 V và n c c chu n c a c p oxi hoá kh Ag+/Ag là:

B. 1,32 V

C. 0,76 V

D. 0,85 V

A

ng thì không có

Câu 88 (VC4.1): Hàn thi c m t v t b ng s t v i m t v t b

ng gì x y ra.

hi

a, Kim lo i nào có tính kh m nh nh t trong 3 kim lo i trên?

ng gì x

c, S p x p nh ng cation kim lo i trên theo chi d, Vi

ng. D

v t sau khi hàn trong không khí m. Gi i thích và trình .

b, Cation nào có tính oxi hoá m nh nh t? n

hoá h c có th x y ra gi a các c p oxi hoá

kh nói

X y ra hi

n hoá h c v i các c p kim lo i: Fe Sn, Sn

Cu.

C p kim lo i Fe Sn:

trên.

2+

c c âm x y ra s c

a, K m (Zn). b, Cation Cu2+.

2+

c, Tính oxi hoá: Zn < Co < Cu

2+

+ 2e -

y ra s kh : O2 + 2H2

C p kim lo i Sn 2+

d,

C. 1,65 V

C

= -0,26 V, th

có kim lo i coban ph ngoài lá k m. N u thay lá k m b

kh Au3+/Au

và Sn2+/Sn là:

B

hi

c t o thành t c p oxi hoá

A. 1,39 V

c?

. Su t

Cu: 2+

c c âm x y ra s

+ 2e -

2+

2+

+ Co

Zn + Cu2+

2+

+ Cu

Câu 89 (VC4.1):

Co + Cu2+

2+

+ Cu

kim lo i khác nhau là k m, thi c, niken. S

Zn + Co

c

y ra s kh : O2 + 2H2 v

c làm b ng thép. M i v x

c m b ng m t nào n u trên

b m t c a chúng có nh ng v t xây sát sâu t i l p thép bên trong, khi chúng ti p -72-

-73-

xúc lâu ngày v i không khí m? Gi

dung d

n ly, vì v y nên khi thay qu

m i v t.

dung d

n ly

Bi t

Câu 92 (B5.1):

iv i

tc i su

ng c a pin.

n t còn thi u vào ch tr ng:

S

y ra

nc

.

ng

n m t chi

ho c dung d ch ch t

n ly.

Trong c p kim lo i Zn c

Fe, vì k m có tính kh m

V t b ng thi c (Fe) bên trong

V t b ng thi c (Fe) bên trong không

Trong c p kim lo i Fe c

y ra s cb ov .

Ni, vì s t có tính kh m

V t b ng thi c (Fe) bên trong không

n ly nóng ch y. n phân, nh ng ion âm (anion) di chuy n v :

Câu 93 (B5.1):

cb ov .

Trong c p kim lo i Sn Fe, vì s t có tính kh m c

oxi hoá kh ; b m t; ch

y ra s

A. Anot,

kh

B. Anot,

oxi hóa

C. Catot,

kh

D. Catot,

oxi hóa

B

y ra s

Câu 94 (B5.2):

cb ov .

Câu 90 (VC4.1): Khi l

ng ng b

c kho ng ch ng vài ch

i ta l i n i ng thép v i m t t m kim lo i

t, nh n th y

i là ng d ng c a s

n

phân? u ch m t s phi kim C. M

nhôm ho c k m. Hãy gi i thích vi c làm này.

ng d

u ch m t s h p ch t

n

D. Tinh ch m t s kim lo i ki m

D M

b o v các ng thép b

nhôm b

n hoá. Các lá k m ho c

là c c âm và b

Câu 95 (H5.1): i n phân dung d ch AgNO3 v PTHH x y ra

n hóa. ng thép là c

nc

catot, anot và PTHH t ng quát c a s

n phân.

.

Câu 91 (VC4.1): B n An l y m t chi qu táo r i dùng dây n

t và m

ng c m vào m t

u c a m t chi

m

sáng

n Bình có ý ki n dùng m t qu ng thì nói r ng thay chi

c a b n Bình hay b

t b ng m u k

; còn b n ng ý v i ý ki n

ng không? Gi i thích vì sao em l

y.

(+) Anot (x y ra quá trình oxi hóa): 2H2O (-) Catot (x y ra quá trình kh ): Ag+ +1e PTHH: 4AgNO3+2H2O Câu 96 (H5.1):

4H+ + O2 + 4e.

Ag.

4Ag + O2 + 4HNO3

n phân dung d ch CuSO4 (c

Ý ki n c a b

chi 2+

t b ng thanh k m, do 2+

n c c chu n c a c p Zn/Zn nh

p Fe/Fe nên su

ng chu n

2+

B. c c âm x y ra quá trình kh ion Cu và c 2+

C. c c âm x y ra quá trình kh ion Cu và c 2+

D. c c âm x y ra quá trình oxi hoá ion Cu và c

c a pin s l -74-

ng, c c

âm làm b ng than chì): A. c c âm x y ra quá trình oxi hoá ion Cu2+ và c

th

Hãy vi t các

-75-

y ra quá trình kh Cu y ra quá trình oxi hoá H2O y ra quá trình oxi hoá Cu y ra quá trình kh H2O

2H+

C n phân các dung d ch loãng (có

Câu 97 (H5.1):

nc

NaCl, NaOH (pH<14), HCl, CuSO4, H2SO4, Na2SO4. S thì pH c

n theo th

A. 2

ng h

Fe n phân

n phân là:

B. 4

Câu 102 (VT5.1): Vi

C. 3

D. 5

n phân dung d ch AgNO3

nc

m) trong quá trình

c c c c âm

+

+

Ag + 1e 2

B. Ag + 1e

+ 4H+ + 4e

Cu

Ag

2Cl

2H

H2 + 2OH-

D. 2H2O + 2e

n phân dung d ch CuSO4

nc

2

b

B. kh phân t H2O

C. Kh ion SO42-

D. oxi hoá phân t H2O

n phân

n phân dung d ch ch a các ch

B. 2

C. 12

trong 4 gi v

1,34 A. Tính kh

catot và th tích khí (

B Câu 101 (VT5.1): Vi

n phân l

t x y ra

ns 3+

2+

2H /H2 > Fe /Fe.

ng Cu thoát ra

n

/Fe2+ > Cu2+/Cu >

n hoá chu n

ng kim lo i thoát ra

anot.

mCu =

=

catot: = 6,4 gam

= nCu = 6,4 : 64 = 0,1 mol b

c c âm Fe3+

D. 3

n c c khi

i n phân dung d ch ch a các ch t tan FeCl3, CuCl2, HCl c). Bi t th t th

c b ng?

n phân dd h n h p ch a 0,2 mol CuSO4 và 0,12 mol HCl

Câu 104 (VT5.2): C. Cu(NO3)2, NaCl D. NaNO3, CuCl2

n khi H2O

B

c ch t là

n phân H2O: B. NaF, Na2SO4

+ 2OH

hai c c thì d ng l i, t i catot thu 1,28 gam kim lo i và anot thu

A. 2,3

A. NaCl, CuSO4

+ O2 + 4e

-

i thì pH c

áp án: D Câu 100 (H5.1):

+ 2e

n phân 2 lit dd h n h p g m NaCl và CuSO4

Câu 103 (VT5.2):

A. Oxi hoá ion SO42-

2 +

pH c a dung d ch s

, anot

x y ra ph n ng

-

2H2

2

2H2

Câu 99 (H5.1):

c

2+ +

B

+

nc

bi t pH c a dung d ch s

âm x y ra ph n

phân c

n phân dung

n phân?

Câu 98 (H5.1):

C. 2H2

n ng có th x

d ch h n h p g m HCl, CuCl2, NaCl v

C

A. Ag

2

2+

n phân h t.

c c 2+

2Cl-

2

+ 2e

n phân:

CuSO4 + 4HCl

Cu + Cl2

2SO4

n phân cùng v i 0,12/2 = 0,06 mol CuSO4 t o ra

Cu2+ 0,06 mol Cu và 0,06 mol Cl2.

-76-

-77-

y sau khi h t HCl thì CuSO4 s b

n phân ti p cùng v i H2O:

2CuSO4 + 2H2O Theo p

2Cu + O2

trình trên: 0,04 mol CuSO4

và

= 0,02 mol O2.

V y

catot thoát ra 6,4g Cu và

PTHH c a s

2SO4

ng kim lo

n phân cùng H2O t o ra 0,04 mol Cu

anot thoát ra: 0,06 mol Cl2; 0,02 mol O2

c c âm:

= 0,0085 (mol)

= nCu = 0,0085 (mol)

anot là: (0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 lít

= 0,0085 . 22,4 = 0,1904 (lít)

n phân dd ch a a mol NaCl và b mol CuSO4 (a<b) v

c

nCu =

c

Cu + Cl2

n phân:

Th tích khí thoát ra Câu 105 (VT5.2):

n phân: CuCl2

2+

p. Khi toàn b

ng Cu b kh h

n

n:

c V lít khí

anot. Bi u th c liên h gi a V v i a và b là: A. V= 11,2 (b -a)

B. V= 5,6 (a+2b)

m

Câu 107 (VC5.1): Trong công nghi

C. V= 22,4 (b-2a) D. V= 11,2a

A. anot làm b ng Fe, catot làm b ng Zn và nhúng trong dung d ch FeSO4

B n phân dung d ch CuCl2 v

Câu 106 (VT5.2): a, Hãy d

ng hi

ng x y ra

phân và vi

cc as

b, Sau m t th

i ta ng

v

c ra kh

B. catot làm b ng Zn, anot làm b ng Fe và nhúng trong dung d ch ZnSO4

n c c b ng graphit: nc

n

D. nhúng thanh Fe vào Zn nóng ch y

n phân. n phân và tách toàn b

nc

C. anot làm b ng Zn, catot làm b ng Fe và nhúng trong dung d ch ZnSO4

C

ng kim lo i

Câu 108 (VC5.1): Có nh

c 0,544 g.

có th

CuCO3.Cu(OH)2

Hãy tính: S mol kim lo c

CuCO3.Cu(OH)2

n phân kéo dài 16 phút v

a, C c âm có kim lo i Cu bám bên ngoài: Cu2+ + 2e 2

i.

CuO + H2

thoát ra: 2Cl-

CuCl2

Cu

CuCl2 + Fe

Cl2 + 2e

Cu + H2O

dd CuCl2

Cu2+, H2O Cu2+ + 2e

Cu + Cl2

CuCl2 + H2O + CO2 n phân dd)

FeCl2 + Cu c Cu

n phân: C c âm

?

2CuO + H2O + CO2

CuCO3.Cu(OH)2 + HCl

C

c Cu t

c

Th c, Bi t th

c Cu tinh khi

u ch

n ph m sinh ra không b l n t p ch t.

C Cl-, H2O 2Cl-

Cu -78-

d ng tinh khi t nh t vì cho hi u su t

Cl2 + 2e -79-