Ứng dụng các định luật bảo toàn để giải các bài toán khó của axit nitric

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

A. PHẦN MỞ ĐẦU

Y

N

khách quan đã được đưa vào để thay thế hình thức thi tự luận trong một số

H

Với xu thế “đổi mới phương pháp dạy học”, hình thức thi trắc nghiệm

Ơ

N

1. LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

một khoảng thời gian ngắn học sinh phải giải quyết được một lượng khá

G

và đặc biệt phải có phương pháp giải bài tập trắc nghiệm hợp lí. Thực tế

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

cho thấy có nhiều học sinh có kiến thức vững vàng nhưng trong các kì thi vẫn không giải quyết hết các yêu cầu của đề ra. Lí do chủ yếu là các em

TR ẦN

vẫn tiến hành giải bài tập hóa học theo cách truyền thống, việc này làm mất rất nhiều thời gian nên từ đấy không tạo được hiệu quả cao trong việc làm

10 00

B

bài thi trắc nghiệm. Việc giải nhanh các dạng bài tập là một việc rất cần thiết để giúp các em học sinh đạt hiệu quả cao trong các kì thi.

Ó

A

Đặc biệt trong năm học này BGD thay đổi hình thức thi, thời gian cho

-H

mỗi môn chỉ còn 50 phút nhưng giải quyết 40 câu mà từ câu 32 trở đi thì

-L

Ý

khó và rất khó. Vì vậy, tôi mạnh dạng xây dựng chuyên đề: Ứng dụng các

ÁN

định luật bảo toàn để giải các bài toán khó của axit nitric để giúp học

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

sinh giải nhanh các dạng toán HNO3 khó.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

vững, hiểu rõ kiến thức mà còn phải thành thạo trong kĩ năng giải bài tập

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

lớn các câu hỏi, bài tập. Điều này không những yêu cầu học sinh phải nắm

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

môn học, trong đó có môn Hóa học. Với hình thức thi trắc nghiệm, trong

NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI

DẠNG 1: Hỗn hợp kim loại tác dụng HNO3 LOẠI 1: Thực hiện theo sơ đồ phản ứng LOẠI 2: Phức tạp hóa sản phẩm khử DẠNG2 : Kim loại, oxit , muối cho trước % O tác dụng HNO3 DẠNG 3 : Kim loại, oxit, muối DẠNG 4 : Hỗn hợp kim loại với S tác dụng HNO3.

DẠNG 5 : Kim loại, oxit tác dụng hỗn hợp axit.

Trang 1.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

2.

PHẠM VI ÁP DỤNG

N

Chương đại cương kim loại lớp 12, luyện thi ĐH – CĐ.

Y

N

Để hoàn thành nhiệm vụ đặt ra tôi sử dụng các phương pháp nghiên

H

Ơ

4. PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU

G N

http://daykemquynhon.ucoz.com

A. LÝ THUYẾT VỀ HNO3.

H Ư

- HNO3:

TR ẦN

là một axit mạnh đồng thời là một chất ôxihóa rất mạnh Rất dễ bị phân hủy bởi nhiệt to 4HNO3   → 4NO2↑+ O2↑

B

+ 2H2O

10 00

1. HNO3 là axit mạnh

TÁC DỤNG VỚI CHẤT CHỈ THỊ MÀU làm quỳ tím hóa đỏ +

NO3-

Ó

A

+ HNO3  → H

KOH  → KNO3 +

H+

OH-

 → H2O

3HNO3

+

Fe(OH)3  →

3H+ +

Fe(OH)3  →

Ý

HNO3 +

-L

-H

TÁC DỤNG VỚI BAZƠ tạo muối và nước

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

+

H2O Fe(NO3)3

Fe3+ +

+

3H2O

3H2O

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

LÝ THUYẾT

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

I.

TP

B. NỘI DUNG

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

cứu sau: Nghiên cứu cơ sở lí luận, từ lý thuyết áp dụng cụ thể vào bài tập.

TÁC DỤNG VỚI OXITBAZƠ tạo muối và nước 2HNO3

+

2H+ +

CuO

CuO  → Cu(NO3)2 +  → Cu

2+

+

H2O

H2O

D

TÁC DỤNG VỚI MUỐI CỦA AXIT YẾU tạo muối và axit tương ứng 2HNO3

+ CaCO3  →

Ca(NO3)2 + CO2↑+ H2O Trang 2.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

2H+ +

2+ CaCO3  → Ca

CO2↑ + H2O

+

2.HNO3 là chất ôxihóa mạnh

N

TÁC DỤNG VỚI KIMLOẠI tác dụng hầu hết với kim loại trừ Au

H Y

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

−3 N H NO 4 3

n: là hóa trị cao nhất của kim loại (còn gọi điện tích cao nhất của

TR ẦN

kim loại có thể tồn tại ở dạng ion tự do)

Ứng với mỗi sản phẩm viết một phương trình.

10 00

B

Fe, Al, Cr… không tác dụng với HNO3 đặc nguội do kim loại bị thụ

động hóa.

A

Khi tạo NO2 ( khí màu nâu đỏ, khí bị hấp thụ bởi kiềm), NO (khí

-H

Ó

không màu hóa nâu trong không khí), N2O (khí không màu nặng hơn

-L

khí)

Ý

không khí), N2 (khí không màu nhẹ hơn không khí), NH4NO3 (không tạo

ÁN

Không nói tạo gì thì nhớ HNO3 đặc (tạo NO2), HNO3 loãng (tạo

IỄ N

Đ

ÀN

TO

NO).

+5

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

0 N2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

+1 N2O

+ H2O+

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

to HNO3   → M(NO3)n

TP

+

Đ ẠO

M

N

+4 NO 2 +2 NO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

Ơ

và Pt, phản ứng không tạo H2

Kim loại có tính khử càng mạnh và HNO3 càng loãng thì N bị khử

xuống soh càng thấp.

6HNO3 (đ) + Fe

o

t  →

Fe(NO3)3+ 3NO2↑ + 3H2O

3+ 6H+ + 3NO3- + Fe  → Fe +

8HNO3 (l ) + 3Cu

o

t  →

3NO2↑

+ 3H2O

3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

2+ 8H+ + 2NO3- + 3Cu  + 2NO↑ + → 3Cu

4H2O Trang 3.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

TÁC DỤNG VỚI PHI KIM CÓ TÍNH KHỬ MẠNH (thường thì phi

2H2O

5HNO3l + 3P

t  →

3H3PO4 +

5NO↑

5HNO3

H3PO4 +

5NO2 +

+ P

o

t  →

o

H2O

 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O

FeO + 4HNO3

G

Nhớ là một chất đối với HNO3 thì cả hai tính axit mạnh và tính

N H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

oxihóa mạnh xảy ra đồng thời.

- MUỐI NITRAT (NO3-) tất cả muối nitrat điều tan  → M

n+

+

nNO 3−

TR ẦN

M(NO3)n

NO3- là ion trung tính, chỉ có tính oxihóa.

10 00

B

TRONG MÔI TRƯỜNG AXIT MẠNH (H+) giống HNO3 loãng.

TRONG MÔI TRƯỜNG BAZƠ MẠNH (OH--) tác dụng với kim

A

loại có oxit và hiđroxit là các chất lưỡng tính  → NH3 ( nếu hết NO3 tạo

-H

Ó

H2)

B. CƠ SỞ KHOA HỌC ĐỂ XÂY DỰNG CÁC DẠNG BÀI

ÁN

-L

Ý

TẬP HNO3.

1. Định luật bảo toàn nguyên tố

TO

Nội dung định luật: Tổng khối lượng một nguyên tố trước phản ứng

IỄ N

Đ

ÀN

bằng tổng khối lượng của nguyên tố đó sau phản ứng.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

chứa nguyên tử có số oxi hóa thấp)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

.Q

TÁC DỤNG VỚI CÁC HỢP CHẤTCÓ TÍNH KHỬ (các hợp chất

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

+ 2H2O

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

+

Ơ

6NO2↑

H2SO4 +

o

t  →

H

S + 6HNO3đ

N

2H2O

Y

+

U

4NO2↑

to C + 4HNO3đ   → CO2 +

N

kim dạng rắn, HNO3 đặc) sản phẩm ứng soh cao của phi kim.

Nội dung định luật có thể hiểu là tổng số mol của một nguyên tố

được bảo toàn trong phản ứng.

2. Định luật bảo toàn electron Trong phản ứng oxi hóa khử: Số mol electron mà chất khử cho đi bằng số mol electron mà chất oxi hóa nhận về.

Trang 4.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

Khi vận dụng định luật bảo toàn electron vào dạng toán này cần lưu ý: - Trong phản ứng hoặc một hệ phản ứng chỉ cần quan tâm đến trạng

N

thái đầu và trạng thái cuối mà không cần quan tâm đến trạng thái

N

- Nếu có nhiều chất oxi hóa và chất khử thì số mol electron trao đổi là

H

Ơ

trung gian.

N

II.

BÀI TẬP:

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

G

Viết 2 sơ đồ của phản ứng, dùng các định luật bảo toàn để giải.

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

DẠNG 1: HỖN HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG HNO3 LOẠI 1: THỰC HIỆN THEO SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Câu 1: Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO3 50,4%, sau khi kim loại tan hết thu được dung dịch X và V lit (đktc) hỗn hợp khí B (gồm hai chất khí có tỉ lệ số mol 3:2). Cho 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Lọc lấy Y rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 16,0 gam chất rắn. Cô cạn dung dịch Z được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được 41,05 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ % của Fe(NO3)3 trong X là A. 12,20%.

B. 13,56%.

C.20,20%.

D. 40,69%.

TIÊN DU 1 BẮC NINH 2016 Phân tích đề : - Hòa tan hết kim loại nên có thể có Fe2+, Fe3+. Theo kinh nghiệm thì có Fe2+ thì H+ hết.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

• Nguyên tắc

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

- Trong một phản ứng số mol của 1 nguyên tố luôn không đổi.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U TP

.Q

Σne cho = Σne nhận.

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

Y

tổng số mol của tất cả chất nhường hoặc nhận electron.

- Vì tính C% của Fe(NO3)3 nên phải tìm được khối lượng khí B (không

cần biết B chứa khí gì)để tìm khối lượng dung dịch sau phản ứng, tính được số mol Fe3++.

- Phải vẽ được sơ đồ, dùng các phương pháp bảo toàn để giải

Trang 5.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

N

H

Ơ

N

 khí B   Fe3+ (v mol)     Fe (a mol)   2+ 11,6 gam  + HNO →   Fe (u mol) 3 → + KOH

Cu (b mol)

dd X  2+ Cu (b mol) 0,7 mol  0,5 mol    NO3 (0, 45mol) 

ÁN

TO ÀN Đ

IỄ N D

Câu 2. Cho 7,2 gam Mg phản ứng hoàn toàn với 150 gam dung dịch HNO3 37,8% thu được dung dịch X và thoát ra các khí NO, N2, N2O. Biết rằng nếu thêm 900ml dung dịch NaOH 1M vào X (không thấy khí thoát ra), loại bỏ kết tủa thu được rồi cô cạn và nung sản phẩm thu được tới khối lượng không đổi thì được 57,75 gam chất rắn. Nồng độ % của HNO3 trong dung dịch X gần nhất với A. 6,10%.

B. 6,15%.

C. 6,20%.

D. 6,25%.

MOON.VNLẦN 12 NĂM 2016 Phân tích đề : - Vì bài toán bắt tính C%HNO3 dư nên trong dung dịch chỉ có

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

Vì phản ứng hoàn toàn nên H+ hết HNO → NO − (muoá i) + khí B + H O 3 3 2 0,7mol 0,45mol 0,35mol baû o toaø n khoá i löôï ng : m = 9,9 gam B Khối lượng dung dịch X: 11,6+87,5-9,9=89,2 %Fe(NO3)3= 13,56 % Nhận xét : Với bài toán này tác giả ra dư đề vì chúng ta không cần sử dụng giả thiết tỷ lệ khí 3:2.

Bài toán có thể còn mở rộng ra theo nhiều hướng khác nhau như: Tính %Fe trong hỗn hợp, xác định khí B…

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

  Fe(OH)   3 to  Fe2O3 (0,5a mol)  BTKL→ 80a + 80b = 16 →  a = 0,15  Y  Fe(OH) →      2 56 + 64 = 11,6 a b CuO ( b mol) b = 0,05     →  Cu(OH) 2     KNO (x mol) BTNT K 85 x + 56 y = 41,05 →  x = 0,45 to  KNO2 (x mol) → 3 Z  →      y = 0,05  x + y = 0,5  KOH (y mol)   KOH (y mol)

Mg(NO3)2 và HNO3 dư.

Trang 6.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

- Giống bài toán trước ta cũng không quan tâm đến khí gì mà chỉ cần tính khối lượng khí.

N

H

Ơ

N

khí B   Mg ( NO)  3  7, 2 gam Mg + HNO →  3 dd X 0,3 mol + NaOH

→ HNO (b mol) 0,9 mol  0,9 mol 3  

ÁN Đ

ÀN

TO

- Vì tính V khí nên phải tìm được khối lượng khí và tìm số mol N trong khí để tìm ra khí gì..

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

có Fe2+ thì H+ hết.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 19,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu trong dung dịch chứa 1,2 mol HNO3, sau khi các kim loại tan hết thu được dung dịch Y (không chứa NH4+) và V lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm hai khí có tỉ lệ mol 1 : 2. Cho 500 ml dung dịch KOH 1,7M vào Y thu được kết tủa D và dung dịch E. Nung D trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 26 gam chất rắn F. Cô cạn cẩn thận E thu được chất rắn G. Nung G đến khối lượng không đổi, thu được 69,35 gam chất rắn khan. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là A. 10,08.

B. 11,20.

C. 13,44.

D. 11,20.

CHUYÊN VINHLẦN 2 NĂM 2016 Phân tích đề : - Hòa tan hết kim loại nên có thể có Fe2+, Fe3+. Theo kinh nghiệm thì

IỄ N D

Đ ẠO

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

Baû o toaø n N trong dung dòch X : b = 0,75-0,6 = 0,15 mol.

HNO → HNO + NO − + khí + H O 3 3dö 2 3 taï o muoá i 0,9 0,15 0,6 0,375 Baû o toaø n khoá i löôï ng ⇒ m = 3,3 gam khí 0,15.63.100 C % HNO = = 6,14% 3 7,2 + 150 − 3,3

G

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

 NaNO (x mol) to  NaNO (x mol) BTNT Na 69 x + 40 y = 57,75  x = 0,75 3 2 →   → →  x y 0,9 + =  y = 0,15   NaOH (y mol)  NaOH (y mol)

- Phải vẽ được sơ đồ, dùng các phương pháp bảo toàn để giải Cách làm giống bài 1 ta tính được như sau: Số mol N trong khí =0,45 mol Khối lượng khí = 0,12.63-0,75.62-0,6.18=18,3 Số mol O trong khí = 0,75 Tỷ lệ khí 1:2 nên 2 khí là NO và NO2 giải hệ phương trình Ta có 0,15 và 0,3 nên V=10,08 lit

Trang 7.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

ÁN

-L

Đ

ÀN

TO

Bài tập áp dụng: Câu 1. Cho 5,12 gam đồng phản ứng hoàn toàn với 50,4 gam dung dịch HNO3 60% thu được dung dịch X. Hãy xác định nồng độ % của muối tan trong X biết rằng nếu thêm 210ml dung dịch KOH 2M vào X rồi cô cạn và nung sản phẩm thu được tới khối lượng không đổi thì được 41,52 gam chất rắn.

A. 26,15% B. 17,67% C. 28,66% D. 75,12% Câu 2. Hòa tan hoàn toàn 7,68 gam Cu vào dung dịch 0,48 mol HNO3, khuấy đều thu được V lít hỗn hợp khí NO2 và NO (đktc) và dung dịch X

Ơ H https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

= 0,35 NO− 3  NO − + 4 H + + 3e → NO + 2 H O 3 2 → ndö = 0,36 mol  NO− 0,12 0,48 0,12 3 = 0,36 − 0,35 = 0,01mol , H + phaû n öù ng = 0,04 mol vaä y n pö NO− 3 y → n + = 0,3 − 0,04 = 0, 26 mol H BTÑT dd Y → x = (0,65-0,26) / 3 = 0,13 khoá i löôï ng muoá i trong X laø :0,13.56 + 0,36.62 = 29,6 gam

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

→ BTÑT aâ m dung dòch Y → n

IỄ N D



MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)



TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

Câu 4: Cho một lượng bột Fe tan hết trong dung dịch chứa HNO3, sau khí phản ứng kết thúc thì thu được 2,688 lít NO (đkc) và dung dịch X. Thêm dung dịch chứa 0,3 mol HCl (loãng) vào lọ thì thấy khí NO tiếp tục thoát ra và cuối cùng thu được dung dịch Y. Để phản ứng hết với các chất trong dung dịch Y cần vừa hết 650 ml dung dịch KOH 1M. (Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5). Khối lượng muối có trong X gần nhất với giá trị nào sau đây ?

A. 29,1 gam.

B. 29,5 gam.

C. 32,5 gam.

D. 21,5 gam.

Phân tích: - Đoạn 1 : H+ hết, từ số mol NO ta tìm được số mol NO3- cótrong X. - Đoạn 2: ta thấy dung dịch Y có 2 gốc axit là Cl- và NO3- đúng bằng số mol OH- tìm NO3- còn dư, tìm H+ dư. Bảo toàn điện tích tìm Fe3+. 0,12 mol NO   Fe3+ x mol   Fe3+    + Fe + HNO →   H 3 dd X  Fe2+ + HCl → + 0,65 mol KOH

Y  −  NO − 0,3 mol  NO3    − 3   Cl 0,3mol

N

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

Trang 8.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ H https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

G

N

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

LOẠI 2: PHỨC TẠP HÓA SẢN PHẨM KHỬ Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn bằng dung dịch HNO3. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm hai hợp chất khí không màu) có khối lượng 7,4 gam. Cô cạn dung dịch Y thu được 122,3 gam hỗn hợp muối. Tính số mol HNO3 đã tham gia phản ứng.

A. 0,4 mol.

B. 1,9 mol.

C. 1,4 mol.

D. 1,5 mol.

YÊN LẠCLẦN 1 NĂM 2016 Vì Z gồm 2 hợp chất không màu nên mà M = 37 nên Z gồm NO và N2O hoặc N2 và NO nZ = nNO + nN2O = 0,2 mol Và mZ = 30nNO + 44nN2O = 7,4g => nNO = nN2O = 0,1 mol Giả sử có tạo thành NH4NO3 x mol => bảo toàn e : ne trao đổi = nNO3 muối = 3nNO + 8nN2O + 8nNH4NO3 = 1,1 + 8x mol => mmuối = mKL + mNO3 muối + mNH4NO3 => 122,3 = 25,3 + 62.( 1,1 + 8x) + 80x => x = 0,05 mol => nHNO3 = 4nNO + 10nN2O + 10nNH4NO3 = 1,9 mol Còn trường hợp N2 và NO là 2,175 loại.

Câu 2: Lấy 57,2 gam hỗn hợp gồm Fe, Al, Cu cho tác dụng với dd hỗn hợp H2SO4 và HNO3 vừa đủ. Khi hỗn hợp kim loại tan hết thu 220,4 gam muối chỉ chứa toàn muối sunfat của các kim loại trên. Khí bay ra gồm có 0,2 mol NO; 0,2 mol N2O và x mol SO2. x gần với giá trị nào sau đây nhất NGÔ SĨ LIÊNLẦN 2 A. 0,85 B. 0,55 C. 0,75 D. 0,95 Ta có : mSO4 muối + mKL = mmuối => 2nSO4 muối = ne trao đổi = 2.1,7 = 3,4 mol Bảo toàn e : ne trao đổi = 3nNO + 8nN2O + 2nSO2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

chứa hai chất tan. Cho tiếp 200ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X, lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch rồi nung đến khối lượng không đổi thu được 25,28 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị V là: A. 3,584 lít. B. 1,792 lít. C. 5,376 lít.

D. 2,688 lít.

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào 87,5 gam HNO3 50,4%, sau khi kim loại tan hết thu được dung dịch X và hỗn hợp khí B. Cho 500ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Lọc lấy Y rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 16,0 gam chất rắn. Cô cạn dung dịch Z được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được 41,05 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Fe trong A gần nhất với A. 72% B. 48%C. 67% D. 57%

N

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

Trang 9.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ H

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

N

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

=> x = 0,6 mol gần nhất với giá trị 0,55 Câu 3: Cho 3,48 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl và KNO3, thu được dung dịch X chứa m gam muối và 0,56 lít (đo ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 và H2. Khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 11,4. Giá trị của m làA. 18,035.

B.14,485.

C. 16,085.D. 18,300.

CHUYÊN HẠ LONGLẦN 2 Vì có khí H2 => ion NO3 hết => phương trình II Giải bằng bảo toàn mol e phương trình ion nhanh hơn Tính được mol N2 = 0,02, mol H2 = 0,005 mol Mg = 0,145 => mol e nhường = 0,29 => mol NH4+ = 0,01 2 NO3- + 10e + 12 H+ ----> N2 + 6 H2O 0,04-------0,2------0,24-------0,02 NO3- + 8e + 10 H+ ----> NH4+ + 3 H2O 0,01----0,08------0,1-------0,01 2 H+ + 2e ----> H2 0,01----0,01------0,005 mol HCl = mol Cl- = mol H+ = 0,35 mol KNO3 = mol K+ = mol NO3- = 0,05 muối gồm : Mg2+ = 0,145 mol, NH4+ = 0,01 mol, K+ = 0,05 và mol Cl- = 0,35 khối lượng muối = 24.0,145 + 39.0,05 + 35,5.0,35 = 18,035 Câu 4: Cho 14,4 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg và Cu (số mol mỗi kim loại bằng nhau) tác dụng hết với dung dịch HNO3, thu được dung dịch X và 2,688 lít (đktc) hỗn hợp gồm 4 khí N2, N2O, NO và NO2 trong đó hai khí N2 và NO2 có số mol bằng nhau. Cô cạn cẩn thận toàn bộ X thu được 58,8 gam muối khan. Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng là: A. 0,945.

B. 0,725.

C. 0,923.

D. 0,893.

Câu 5:Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg ,Al ,Zn và Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu được dung dịch Y (không có muối amoni) và 11,2 lít(đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2,NO ,NO2 trong đó N2 và NO2 có phần trăm thể tích bằng nhau có tỷ khối đối với heli bằng 8,9. Số mol HNO3 phản ứng là: A. 3,0mol B. 2,8 mol.

C. 3,4 mol.

D. 3,2 mol.

N

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

Câu 6: Để hòa tan hoàn toàn 19,225 gam hỗn hợp X gồm Mg và Zn cần dùng vừa đủ 800 ml dung dịch HNO3 1,5M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 2,24 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm N2, N2O, NO, NO2 (trong đó số mol N2O và NO2 bằng nhau) có tỉ khối so với H 2 là 14,5.

Thành phần % về khối lượng của Mg trong X là A. 94,22%.

B. 62,55%.

C. 37,45%. D. 5,78%.

Trang 10

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

.

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó -H

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

LOẠI 3 : KIM LOẠI, OXIT , MUỐI CHO TRƯỚC % O TÁC DỤNG HNO3 Câu 1: Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 và CuO, trong đó oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp. Cho 1,344 lít khí CO (đo ở đktc) đi qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 bằng 18. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch chứa 3,08m gam muối và 0,896 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất đo ở đktc). Giá trị m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 9,0.

B. 8,0.

C. 8,5.

D. 9,5.

CHUYÊN HẠ LONGLẦN 2 Ban đầu, mkl = 0,75m , mO = 0,25m . nCO bđ = 0,06 mol.

MZ = 36g => có CO và CO2 Áp dụng qui tắc đường chéo ta có : nCO2 = nCO = 0,03 => nO trong oxit đã bị lấy = 0,03 => nO còn = 0,25m/16 – 0,03

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

G

-> C Câu 7:Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn và Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu được dung dịch Y (không có muối amoni) và 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2, NO, N2O và NO2 (trong đó N2 và NO2 có phần trăm thể tích bằng nhau) có tỉ khối đối với heli bằng 8,9. Số mol HNO3 phản ứng là A. 2,8 mol.

B. 3,0 mol.

C. 3,4 mol.

D. 3,2 mol.

NGỌC TẢO LẦN1 NĂM 2016 Vì %V của N2 và NO2 bằng nhau => Qui đổi về NO và N2O Coi hỗn hợp gồm NO và N2O với tổng số mol = 0,5 và MZ = 35,6g. Áp dụng qui tắc đường chéo ta có : nNO = 0,3 mol ; nN2O = 0,2 mol , nHNO3 = 4nNO + 10nN2O = 4.0,3 + 10.0,2 = 3,2 mol

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

% Mg=0,3.24/19,225=37,45%

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

Câu 24: C Vì số mol N 2O = NO2 → quy về NO

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

TO ÀN Đ

IỄ N D

Bảo toàn nguyên tố C → nCO dư + nCO2 = ∑nCO → nCO dư = nCO2 = 0,3 : 2 = 0,15 mol

Ơ H https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

Z gồm CO2 và CO dư có số mol bằng nhau

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

nHNO3 pư = 2nO + 4nNO = 0,25m/8 + 0,1 Bảo toàn N: nNO3 tạo muối = nHNO3 – nNO = 0,25m/8 + 0,06 m muối = mkl + mNO3=>3,08m = 62.(0,25m/8 + 0,06) + 0,75m m = 9,48g Câu 2: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4, CuO trong đó oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 8,96 lít CO (đktc) sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hiđro là 19. Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch T và 7,168 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch T thu được 3,456m gam muối khan. Giá trị của m gần nhất với A. 40.

B. 37.

C. 38.

D. 39.

THOẠI NGỌC HẦULẦN 2 X gồm 0,2539m của O và 0,7461m của các kim loại -dùng đường chéo và bảo toàn C = 0,4 => trong Z có nCO = 0,15 và nCO2 = 0,25 => Y còn 0,7461m (g) Kim loại và mO = 0,2539m/16 − 0,25 (mol) - Y cần lượng nHNO3= 4nNO + 2nO =0,32.4 + 2(0,2539m/16 − 0,25) => dung dịch T có nNO3- = nHNO3 - nNO= 0,32.3 + 2(0,2539m/16 − 0,25) Vậy T gồm 0,7461m (g) của Kim Loại và 62.nNO3- (g) của NO3- => 3,456m = 0,7461m + 62(0,32.3 + 2(0,2539m/16 − 0,25)) => m = 38,43g gần nhất với giá trị 38g =>C Câu 3. Hỗn hợp X gồm Fe3O4, CuO và Al, trong đó oxi chiếm 23,916% khối lượng hỗn hợp. Cho 6,72 lít khí CO(đktc) qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z gồm 2 khí có số mol bằng nhau. Hòa tan hoàn toàn Y trong dd HNO3 loãng dư, thu được dung dịch chứa 3,263m gam muối và 5,376 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 40,14 B. 54,63 C. 39,48 D. 42,16.

MOON.VNLẦN 15 Quy hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Al, O

N

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

Bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình → ne kim loại nhường + 2nCO2 = 3nNO +2 nO → ne kim loại nhường = nNO3- ( muối) = 0,24. 3 +2.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

-2. 0,15 = 0,42 + 2.

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

Có mmuối = mkl + mNO3- ( muối)

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

→ 2,8125m = 0,875m + 62. ( 1,6 + 2. 7,8125 m.10-3 -2. 0,3) → m = 64 gam

Đ

ÀN

Như vậy hỗn hợp gồm:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

10 00

→ mmuối = mkl +mNO3-

B

Luôn có nNO3-( muối) = nNO2 +2nO - 2nCO2 = 1,6 + 2. 7,8125 m.10-3 -2. 0,3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TR ẦN

Ta có nO = 0,125m : 16 = 7,8125 m.10-3 mol.

IỄ N D

→

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Khi đó ta có hệ

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

Câu 4: Hỗn hợp X gồm Cu, Fe2O3 và CuO trong đó oxi chiếm 12,5% khối lượng hỗn hợp. Cho 11,2 lít khí CO (đktc) đi qua m gam X đun nóng, sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 bằng 18,8. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu được dung dịch chứa 2,8125m gam muối và 35,84 lit khí NO2 (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây ?

A. 64,1 B. 57,6 C. 76,8 D. 51,2 Câu 45: A Gọi số mol của CO và CO2 lần lượt là x, y mol

Ơ

N

]→ m = 40,14 gam

H

→ 3,263m = 0,76084m + 62. [0,42 + 2.

 0.2mol CO 0.875m gam KL   + 0, 5mol CO → 0.3mol CO2  −3 7,8125.10 m mol O  hhY   Ta thấy CO + O → CO2.

Ta chuyển bài toán về dạng quen thuộc sau:

HNO3 7,8125.10-3 m-0,3mol O KL  →hhY  →2,8125mgamM(NO3)n +0,16molNO2

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

IỄ N

Đ

ÀN

Ơ H https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

MOON.VNLẦN 16 Câu 45: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4, CuO trong đó oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 13,44 lít CO (đktc) sau 1 thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hiđro là 19. Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch T và 10,752 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch T thu được 5,184m gam muối khan. Giá trị của m là A. 38,43.

B. 25,62.

C. 17,32.

D. 57,645.

Câu 45: C nCO = 0,6 mol Áp dụng phương pháp đường chéo, tính ra được nCO hỗn hợp Z = 0,225 mol và nCO2 hỗn hợp Z =0,375 mol mO hỗn hợp X = 0,2539 m gam => nO sau = 0,2539m/16 -0,375 mol O + 2e O-2 0,2539m/16 -0,375 0,2539m/8 -0,75 mol +5 +2 N + 3e N 1,44 0,48 mol nNO3-(muối) = 0,2539m/8 -0,75 + 1,44 mmuối = 0,2539m/8 -0,75 + 1,44).62 + m – 0,2539m = 5,184m m = 17,32 gam => C NGUYỄN QUANG DIỆU Câu 30. Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4, CuO trong đó oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 8,96 lít CO (đktc) sau 1 thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hiđro là 19. Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch T và 7,168 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch T thu được 3,456m gam muối khan. Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây ?

A. 35,2 B. 38,4 C. 40,0 D. 41,1 Câu 30: B Bài tập này cũng chia làm 2 phần:

N

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

ᴥ 1: xử lí CO nhận 1.Otrong oxit → CO2 (cái này khá đơn giản và quen thuộc).

(giải đường chéo or máy tính bấm nhanh ra CO = 0,15 mol; CO2 = 0,25 mol). ᴥ 2: nhìn có vẻ rối và có chút khó khăn, nhưng thực chất nó là dạng BT hỗn hợp kim loại và oxit phản ứng với axit HNO3 quen thuộc, không quan trọng ít hay nhiều kim loại, là kim loại gì. Tùy vào cách nhìn nhận cũng như cách giải quyết những bài đơn giản mà các bạn có thể có phương án giải quyết

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

khác nhau cho bài toán này.

Ơ

N

► Cách 1: hỗn hợp Y gồm {0,7461m gam kim loại + 0,2539m – 0,25×16 gam O)

N

H

tác dụng với HNO3 → 3,456m gam muối + 0,32 mol NO.

-H

Ó

A

Vậy khối lượng muối:

10 00

B

TR ẦN

► Cách 2: có:

-L

Ý

Giải phương trình ta cũng có kết quả tương tự: m ≈ 38,4 gam. Vậy chọn B.

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

MOON.VNLẦN 4 Câu 49: Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 và CuO, trong đó oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp. Cho 1,344 lít khí CO (đktc) đi qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 bằng 18. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch chứa 3,08m gam muối và 0,896 lít khí NO (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 9,5 B. 9,0 C. 8,0 D. 8,5 Câu 49: Đáp án : A Hỗn hợp Z gồm CO và CO2 có M = 36 dùng đường chéo => tỷ lệ mol CO = CO2 = 0,03 mol

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G N H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

Đ ẠO

Vậy có:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

kim loại mất ne thì tạo ion Mn+, trong muối có dạng M(NO3)n nên ne cho = ne kim loại = n = nNO3.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

Bảo toàn e có: ne cho = ne kim loại = 2nO + 3.nNO. Thật chú ý thêm rằng:

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ H

Trang 16

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

G

N

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

Số mol O phản ứng = CO = 0,03 mol nên số mol O còn trong Y = (0,25m/16 - 0,03) Khối lượng kim loại trong Y : 0,75m.

Khi phản ứng với HNO3 tạo muối có 2 loại: NO3- tạo muối thay thế O2- là 2(0,25m/16 - 0,03)(không tạo sp khử) và NO3- tạo muối có sp khử: Số mol NO3- tạo muối tính theo NO = 0,04.3 = 0,12 mol áp dụng BTKL: 3,08m = 0,75m + 62.0,12 + 62.2(0,25m/16 - 0,03) => m = 9,477 gần giá trị 9,5.

CHUYÊN NGUYỄN HUỆLẦN I Câu 45: Có 3,94g hỗn hợp X gồm bột Al và Fe3O4( trong đó Al chiếm 41,12% về khối lượng) thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn hỗn hợp X trong chân không thu được hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chứa 0,314 mol HNO3 thu được dung dịch Z chỉ có các muối và 0,021mol một khí duy nhất là NO. Cô cạn dung dịch Z, rồi thu lấy chất rắn khan nung trong chân không đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp khí và hơi T. Khối lượng của T gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 14,15g B. 15,35g C. 15,78g D. 14,58g Câu 45: Đáp án : B nAl = 0,06 mol => nFe3O4 = 0,01 mol 8Al + 3Fe3O4 -> 4Al2O3 + 9Fe Phản ứng hoàn toàn nên sau phản ứng có : 0,03 mol Fe ; 0,04/3 mol Al2O3 ; 0,1/3 mol Al Giả sử phản ứng tạo x mol Fe2+ và y mol Fe3+ => x + y = 0,03 ; bảo toàn e : 2x + 3y + 0,1 = 0,02.3 + 8nNH4NO3 Bảo toàn N : nHNO3 = nNO + 2nNH4NO3 + nNO3 muối KL = 0,02 + 2nNH4NO3 + 2x + 3y + 0,1 + 0,08 => nNH4NO3 = 0,0154 mol => 2x + 3y = 0,0832 => x = 0,0068 mol ; y = 0,0232 mol Vậy muối gồm 0,0068 mol Fe(NO3)2 ; 0,0232 mol Fe(NO3)3 ; 0,06 mol Al(NO3)3 2X(NO3)3 -> X2O3 + 6NO2 + 1,5O2 Fe(NO3)2 -> FeO + 2NO2 + ½ O2 2FeO + ½ O2 -> Fe2O3 NH4NO3 -> N2O + 2H2O => Hơi gồm : 0,0154 mol N2O ; 0,0308 mol H2O ; 0,2632 mol NO2 ; 0,0624mol O2 => mT = 15,336g Câu 49: Hỗn hợp X gồm Cu2O, FeO , M(kim loại M có hóa trị không đổi), trong X số mol của ion O2- gấp 2 lần số mol M. Hòa tan 38,55g X trong dd HNO3 loãng dư thấy có 1,5 mol HNO3 phản ứng, sau phản ứng thu được

N

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

.

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

N

118,35g hỗn hợp muối và 2,24 lít NO(đktc). Tính phần trăm khối lượng của M trong X? A. 25,29% B. 50,58% C. 16,86% D. 24,5% Câu 49: A

N

H

Ơ

Giả sử phản ứng tạo NH4NO3

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

N

http://daykemquynhon.ucoz.com

H Ư

=> mKL = mmuối – mNO3 muối KL – mNH4NO3 = 33,75g

TR ẦN

=> mO = mX – mKL = 4,8g => nO = 0,3 mol => nM = 0,15 mol

10 00

=> nO = x + y = 0,3 mol

B

Hỗn hợp đầu có : x mol Cu2O ; y mol FeO và 0,15 mol M

Bảo toàn e : 2nCu + 3nFe + n.nM= 3nNO + 8nNH4NO3 + 2nO

Ó

A

( Nếu qui X về Cu ; Fe ; O ; M có hóa trị n)

Ý

-H

=> 4x + 3y + 0,15n = 1,3 mol

-L

=> x + 0,15n = 1,3 – 3.0,3 = 0,4 mol => n < 2,67

ÁN

+) n = 1 => x = 0,25 mol => y = 0,05 mol

Đ

ÀN

TO

Có mKL = 64.2x + 56.y + 0,15.M = 33,75 => 0,15M = -1,05 (L)

IỄ N D

G

=> nNO3 muối KL = 1,3 mol

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Bảo toàn N : nHNO3 = nNO3 muối KL + nNO + 2nNH4NO3

Đ ẠO

TP

Bảo toàn H : nHNO3 = 4nNH4NO3 + 2nH2O => nNH4NO3 = 0,05 mol

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

=> nH2O = 0,65 mol

.Q

U

Y

Bảo toàn khối lượng : mX + mHNO3 = mmuối + mNO + mH2O

+) n = 2 => x = 0,1 => y = 0,2 => M = 65 (Zn) => %mM(X) = 25,29% CHUYÊN THÁI BÌNH LẦN 3 Câu 49: Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS và Cu2S (oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết trong dung dịch H2SO4 và NaNO3, thu được dung dịch Y chỉ chứa 4m gam muối trung hòa và 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2, SO2 (không còn sản phẩm khử khác). Cho Y tác dụng vừa đủ với Trang 17

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

.

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ H

IỄ N

Đ

ÀN

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TO

ÁN

LOẠI 4 KIM LOẠI, OXIT, MUỐI Câu 48: Nung m gam hỗn hợp X gồm Mg, FeCO3, FeS, Cu(NO3)2 (trong X % khối lượng oxi là 47,818%) một thời gian (muối nitrat bị nhiệt phân hoàn toàn) thì thu được chất rắn Y và 11,144 lít hỗn hợp khí gồm CO2, NO2, O2, SO2. Y phản ứng hoàn toàn với HNO3 đặc nóng dư (thấy có 0,67 mol HNO3 phản ứng) thu được dung dịch Z và 3,136 lít hỗn hợp T gồm NO2 và CO2 ( d T = H2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

G

N

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

dung dịch Ba(NO3)2, được dung dịch Z và 9,32 gam kết tủa. Cô cạn Z được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi, thu được 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí (có tỉ khối so với H2 bằng 19,5). Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 3,0.

B.2,5.

C. 3,5.

D.4,0.

Câu 49: Đáp án : A Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + 1/2 O2 Mg(NO3)2 → MgO + 2NO2 + 1/2 O2 NaNO3→NaNO2 + 1/2 O2 hh khí là O2 : a mol và NO2: b mol => hệ a + b = 0,12 và 32a + 46b = 19,5.2.0,12 => a=0,06 ; b=0.06 Từ ptpu có nNaNO3 = (nO2 - nNO2/4 ). 2 = 0,09 mol => n (Cu2+ và Mg 2+) =0.03 mol trong dd Y có : Cu2+ ,Mg2+ ,NO3- ,SO42- và Na+ có nSO42- = n BaSO4 = 0, 04 mol bảo toàn ĐT 0,03.2 + 0,09 = 0,04.2+ nNO3- => nNO3- = 0,07 lại có 0.03mol gồm NO2 và SO2 BTNT nito có nNO2 =nNaNO3 - nNO3- = 0,02 mol nSO2= 0,01 mol 2+ Cu → Cu Mg → Mg 2+ O → O 2S→ S +6 N +5 → N +4 S +6 → S +4( H2SO4) => nS = ( 2nSO2 + nNO2 + 2nO -( nCu2+ + nMg2+).2 ) : 6 ( nO = 0,3m/16) => m-0,3m-(0,00625m-1/300).32+0,09.23+0,04.96+0,07.62= 4m =>m = 2,959g PHAN NGỌC HIỂN

N

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

321 ). Z tác dụng hoàn toàn với BaCl2 dư thấy xuất 14

hiện 2,33 gam kết tủa. Biết các khí đo ở đktc. Giá trị gần nhất của m là A. 48 B. 33 C. 40 D. 42 Phân tích : bài toán cho %O mà bắt tìm m gam. Vậy bài này ta phải đi tìm mO. Trang 18

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

.

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

Sơ đồ

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

Xét T : có nT = 0,14 mol ; MT = 321/7g Áp dụng qui tắc đường chéo => nCO2 = 0,01 mol ; nNO2 = 0,13 mol Kết tủa 2,33g chính là BaSO4 => nBaSO4 = nSO2 = 0,01 mol Khi khí B + HNO3 : 4NO2 + O2 + 2H2O -> 4HNO3 x -> 0,25x => nB = nSO2 + nCO2 + nNO2 + nO2 => 0,495 = 0,01 + 0,01 + 0,13 + x + 0,25x => x = 0,276 mol Bảo toàn nguyên tố : nFeCO3 = nCO2 = 0,01 ; nCu(NO3)2 = ½nNO2 = 0,203 mol => nO(X) = 3nFeCO3 + 6nCu(NO3)2 = 1,248 mol Vì %mO = 47,818% => m = 41,76g QUỲNH LƯU 1 /2016 LẦN 1 Câu 40: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Mg, Fe, FeCO3, Cu(NO3)2 vào dung dịch chứa NaNO3 (0,045 mol) và H2SO4 thu được dung dịch B chỉ chứa 62,605g muối trung hòa( Không có ion Fe3+)và 3,808 lít (đktc) hỗn hợp khí D gồm N2 ; NO ; N2O ; NO2 ; H2 ; CO2 . Tỉ khối của D so với H2 bằng 304/17.Trong D có số mol H2 là 0,02 mol. Thêm dung dịch NaOH 1M vào B đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất là 31,72g thì vừa hết 865 ml. Mặt khác, cho 94,64g BaCl2 vào B sau đó cho lượng dư AgNO3 vào thu được 256,04g kết tủa .Giá trị của m là : A. 32,8g B. 27,2g C. 34,6g D. 28,4g Phân tích : với những kiểu bài như thế này thường thì chúng ta vẽ lại sơ đồ rồi sau đó sử dụng các phương pháp bảo toàn để giải.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

0,4975mol MO  2   0,13mol NO   2 + 0,335mol H O  0,14mol T   2  0,01molCO2    {hh X →  raén Y + HNO3 →  SO2-:0,01mol

   + BaCl → 2,33g BaSO 0,67 mol dd Z  4  2 4   NO : 0,67-0,13mol  3     Y + 0,67.3 = 0,14.2 + 0,335 + 0,01.4 + (0,67-0,13).3  n O

Trang 19

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

.

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Y

N

H

)

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G H Ư

N

31,72 gam

TR ẦN

 BaSO 0,455mol  Na SO 4 2 4  BaCl    AgCl 0,91 mol   2 → Cl 0,91mol + AgNO →  0,455mol+  3  Ag b mol  2+  2+ 0,455mol

 Fe  Fe 256,04 gam

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

Câu 40: Đáp án : B Trong B đặt MgSO4, FeSO4, CuSO4 và (NH4)2SO4 lần lượt là a, b, c, d mol.

Ta có nNa2SO4 trong B = 0,0225 mol => 120a + 152b + 160c + 132d + 0,0225.142 = 62,605 nNaOH = 2a + 2b + 2c + 2d = 0,865 m↓ = 58a + 90b + 98c = 31,72 Sản phẩm sau đó là Na2SO4 => nNa2SO4 = 0,4325 + 0,0225 = 0,455 nBaCl2 = 0,455 => Vừa đủ để tạo ra nBaSO4 = 0,455 Sau đó thêm tiếp AgNO3 dư => Tạo thêm nAgCl = 0,455.2 = 0,91 và nAg = nFe2+ = b => m↓ = 108b + 0,91.143,5 + 0,455.233 = 256,04 Giải hệ trên: a = 0,2 b = 0,18 c = 0,04 d = 0,0125 Như trên đã có nH2SO4 = nNa2SO4 tổng = 0,455 Bảo toàn H: 2nH2SO4 = 8n(NH4)2SO4 + 2nH2 + 2nH2O => nH2O = 0,385 mol Bảo toàn khối lượng: mA + mNaNO3 + mH2SO4 = m muối + m khí + mH2O => mA = 27,2 gam Câu 46: Người ta hòa 216,55g hỗn hợp muối KHSO4 và Fe(NO3)3 vào nước dư thu được dung dịch A. Sau đó cho m gam hỗn hợp B gồm Mg, Al, Al2O3, MgO vào dung dịch A rồi khuấy đều tới khi các phản ứng xảy ra Trang 20

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

 Mg(OH) a mol 2   +0,865 mol NaOH →  Fe(OH) b mol 2  Cu(OH)2 c mol

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

(

Ơ

  MgSO a mol  4    FeSO b mol   Mg  4    Fe 62,605gam CuSO c mol   +   4  m gam  FeCO   3 + H SO →    (NH 4 )2SO4 d mol 2 4  Cu NO    32    Na SO 0,0225mol  2 4   NaNO 0,045 mol ( )   0,17 molD 3   +H O 2   M D =308/17 

N

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

.

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ H https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

N

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÀO CAILẦN II Câu 47: Trộn 8,1g bột Al với 35,2g hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe3O4 ,FeO, Fe2O3 và Fe(NO3)2 thu được hỗn hợp Y. Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch chứa 1,9 mol HCl và 0,15mol HNO3 khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Z (không chứa ion NH4+) và 0,275 mol hỗn hợp khí T gồm NO và N2O. Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Z. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch M; 0,025mol khí NO( sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 280,75g kết tủa.

Phần trăm khối lượng của Fe(NO3)2 trong Y là: A. 76,70% B. 41,57% C. 51,14% D. 62,35% Nhận xét: từ câu hỏi chúng ta định hình cách giải như sau: - Trong Y chỉ có Fe(NO3)2 có chứa N vậy ta tìm được số mol N là giải quyết bài toán.

- Trong Z khi cho AgNO3 vào có khí NO ⇒ Z còn H+ dư, NO3- hết, Fe2+ dư.

- Chúng ta xử lý bài toàn từ sau ra trước.

D

IỄ N

Đ

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

hoàn toàn thấy B tan hết , thu được dung dịch C chỉ chứa các muối và có 2,016 lít hỗn hợp khí D có tổng khối lượng là 1,84g gồm 5 khí ở (đktc) thoát ra trong đó về thể tích H2, N2O, NO2 lần lượt chiếm 4/9, 1/9 và1/9.

Cho BaCl2 dư vào C thấy xuất hiện 356,49g kết tủa trắng . Biết trong B oxi chiếm 64/205 về khối lượng . Giá trị đúng của m gần nhất với : A. 18 B. 20 C. 22 D. 24 Câu 46: Đáp án : B , nKHSO4 = nBaSO4 = 1,53 mol nFe(NO3)3 = 0,035 mol , nD = 0,09 mol . Ta thấy 2 khí còn lại là NO và N2 với số mol lần lượt là x;y Từ nH2 : nN2O : nNO2 = 4/9 : 1/9 : 1/9 => nH2 = 0,04 mol ; nN2O = 0,01 ; nNO2 = 0,01 mol => mD = 30x + 28y + 0,04.2 + 0,01.44 + 0,01.46 = 1,84g Lại có : x + y = 0,09 – 0,04 – 0,01 – 0,01 = 0,03 mol => x = 0,01 ; y = 0,02 mol Bảo toàn N : Giả sử trong muối có NH4+ => nNH4+ = 3nFe(NO3)3 – nN(D) = 0,025 mol Bảo toàn H : nH2O = ½ (nKHSO4 – 2nH2 – 4nNH4+ ) = 0,675 mol Bảo toàn O : 4nKHSO4 + 9nFe(NO3)3 + nO(B) = nH2O + nO(D) + 4nSO4 => nO(B) = 0,4 mol => mB = 0,4.16 : (64/205) = 20,5g

N

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

Trang 21

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

.

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ H MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

N

H Ư

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

Trong dung dịch Z gồm : Al3+ ; Fe2+ ; Fe3+ ; H+ ; Cl-.

Bảo toàn điện tích : 3nAl3+ + 2nFe2+ + 3nFe3+ + nH+ = nCl- => nFe3+ = 0,2 mol => nFe (Y) = 0,35 mol - Xét dd Y tác dụng với axit Bảo toàn H : nH2O = ½ nH+ pứ = 0,975 mol Bảo toàn O : nO(Y) + nHNO3 = nO(T) + nH2O => nO(Y) = 0,8 mol Ta có : mY = mAl + mnguyên tố Fe + mO + mN => nN = 0,2 mol => nFe(NO3)2 = 0,1 mol => %mFe(NO3)2 = 41,57% CHUYÊN VINH LẦN 3 Câu 41. Hòa tan 17,32 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O4 và Fe(NO3)2 cần vừa đúng dung dịch hỗn hợp gồm 1,04 mol HCl và 0,08 mol HNO3, đun nhẹ thu được dung dịch Y và 2,24 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối hơi đối với H2 là 10,8 gồm hai khí không màu trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Cho dung dịch Y tác dụng với một lượng dung dịch AgNO3 vừa đủ thu được m gam kết tủa và dung dịch T. Cho dung dịch T tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa nung đến đến khối lượng không đổi thu được 20,8 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 150,32.

B. 151,40.

C. 152,48.

D. 153,56.

Câu 41: A Gọi số mol Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 lần lượt là x, y, z mol

TO ÀN Đ

IỄ N

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

=0,15mol n   Fe2+  2+ + 4H + + NO- → 3Fe3+ + NO + 2H O  n = 4n = 0,1 mol 3Fe NO 3 2  H+ 

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

280,75-1,9.143,5 =0,075 mol 108

TP

n - =n =1,9mol, n = Ag Cl AgCl Ta có  Fe2+ + Ag + → Fe3+ + Ag

Đ ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

0,275molT (NO,N O) 2   Fe3+    Fe2+ 1,9molHCl 8,1gAl  0,025molNO  → +    3 + AgCl:1,9mol 35,2ghhX 0,15molHNO3 ddZ Al + AgNO3 →  + 280,75gamAg: 0,075mol     H  Cl−     - Xét từ dd Z tác dụng AgNO3: bảo toàn Cl- ⇒

N

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

Hỗn hợp khí có 30 > M = 21,6 > 2 và có 1 khí hóa nâu → Z gồm NO: a mol và H2 : b mol

Trang 22

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

.

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

Khi đó ta có hệ

→

Ơ H

Y

N

Bảo toàn nguyên tố N → nNH4+ = 2z + 0,08- 0,07 = 2z + 0,01

Ta có hệ

TR ẦN

→

Bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình → nAg = 2nMg + nFe3O4 + nFe(NO3)28nNH4+ - 2nH2 -3nNO

10 00

B

→ nAg = 0,4.2 + 0,01 + 0,03 - 8. ( 2. 0,03+ 0,01 ) - 0,03.2 - 3. 0,07 = 0,01 mol

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

→Kết tủa thu được AgCl : 1,04 mol, Ag: 0,01 mol → m↓ = 1,04. 143,5 + 0,01. 108 = 150,32 gam.

MOON.VNLẦN 14 Câu 46: Người ta hòa 216,55g hỗn hợp muối KHSO4 và Fe(NO3)3 vào nước dư thu được dung dịch A. Sau đó cho m gam hỗn hợp B gồm Mg, Al, Al2O3, MgO vào dung dịch A rồi khuấy đều tới khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy B tan hết , thu được dung dịch C chỉ chứa các muối và có 2,016 lít hỗn hợp khí D có tổng khối lượng là 1,84g gồm 5 khí ở (đktc) thoát ra trong đó về thể tích H2, N2O, NO2 lần lượt chiếm 4/9, 1/9 và1/9.

Cho BaCl2 dư vào C thấy xuất hiện 356,49g kết tủa trắng . Biết trong B oxi chiếm 64/205 về khối lượng . Giá trị đúng của m gần nhất với : A. 18 B. 20 C. 22 D. 24 Câu 46: Đáp án : B , nKHSO4 = nBaSO4 = 1,53 mol nFe(NO3)3 = 0,035 mol , nD = 0,09 mol . Ta thấy 2 khí còn lại là NO và N2 với số mol lần lượt là x;y Từ nH2 : nN2O : nNO2 = 4/9 : 1/9 : 1/9 => nH2 = 0,04 mol ; nN2O = 0,01 ; nNO2 = 0,01 mol

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

20,8 gam chất rắn gồm MgO: x mol và Fe2O3 : 0,5.(3y +z)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

→ 1,04 + 0,08 = 2. 0,03 + 4. 0,07 + 10. (2z + 0,01) + 2. 4y → 8y + 20z = 0,68

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Luôn có nH+ = 2nH2 + 4nNO + 10 nNH4+ + 2nO (oxit)

D

N

Vì sinh ra H2 nên toàn bộ lượng NO3- trong Fe(NO3)2 và HNO3 chuyển hóa thành NO : 0,07 mol và NH4+

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Ơ H https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

-H

Ý

-L

ÁN

TO ÀN Đ

IỄ N D

MOON.VNLẦN 13 Câu 44: Trộn 10,17 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 và Al với 4,64 gam FeCO3 được hỗn hợp Y. Cho Y vào lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,56 mol KHSO4 được dung dịch Z chứa 83,41 gam muối sunfat trung hoà và m gam hỗn hợp khí T (trong đó có chứa 0,01 mol H2). Thêm 0,57 mol NaOH vào Z thì toàn bộ muối sắt chuyển hết thành hiđroxit và hết khí thoát ra. Lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được11,5 gam chất rắn. Giá trị của m là A.2,52.

B. 2,70.

C. 3,42.

D. 3,22.

Câu 44: C , nFeCO3 = 0,04 mol Giả sử trong X có x mol Fe(NO3)2 và y mol Al => 180x + 27y = 10,17g Vì sau phản ứng thu được muối trung hòa => NO3 chuyển hết thành sản phẩm khử Bảo toàn điện tích : ncation . điện tích = 2nSO4 = 1,12 mol

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

=> mD = 30x + 28y + 0,04.2 + 0,01.44 + 0,01.46 = 1,84g Lại có : x + y = 0,09 – 0,04 – 0,01 – 0,01 = 0,03 mol => x = 0,01 ; y = 0,02 mol Bảo toàn N : Giả sử trong muối có NH4+ => nNH4+ = 3nFe(NO3)3 – nN(D) = 0,025 mol Bảo toàn H : nH2O = ½ (nKHSO4 – 2nH2 – 4nNH4+ ) = 0,675 mol Bảo toàn O : 4nKHSO4 + 9nFe(NO3)3 + nO(B) = nH2O + nO(D) + 4nSO4 => nO(B) = 0,4 mol => mB = 0,4.16 : (64/205) = 20,5g CHUYÊN LÀO CAILẦN II Câu 35. Trộn 58,75 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 và kim loại M với 46,4 gam FeCO3 được hỗn hợp Y. Cho toàn bộ Y vào lượng vừa đủ dung dịch KHSO4 thu được dung dịch Z chỉ chứa 4 ion ( không kể H+ và OH- của H2O) và 16,8 lít hỗn hợp T gồm 3 khí trong đó có 2 khí có cùng phân tử khối và 1 khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của T so với H2 là 19,2. Cô cạn 1/10 dung dịch Z thu được m gam rắn khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây ?

A. 39,4.

B. 38,0.

C. 39,8.

D. 39,7.

Câu 35: A

N

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ H

Trang 25

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

G

N

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

Khi Z + NaOH dư đến khí khí ngừng thoát ra => có NH4+ => ncation(pứ với NaOH). Điện tích = 2nSO4 – nK+ = 0,56 mol < nNaOH => có 0,01 mol Al(OH)3 bị hòa tan => khi nung có Fe2O3 và Al2O3 => mrắn = 80(x + 0,02) + 51(y – 0,005)= 11,5g => x = 0,04 mol ; y = 0,11 mol .mmuối Z = mFe + mAl + mNH4 + mK + mSO4 = 83,41g => nNH4 = 0,02 mol => Bảo toàn H : 2nH2O tạo ra = nKHSO4 – 4nNH4 – 2nH2 = 0,46 mol => nH2O tạo ra = 0,23 mol Bảo toàn khối lượng : mX + mFeCO3 + mKHSO4 = mmuối Z + mH2O tạo ra + mkhí => mkhí = 3,42g =>C THOẠI NGỌC HẦULẦN 2 Câu 38: Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4. Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 466,6 gam muối sunphat trung hòa và 10,08 lit đktc khí Z gồm 2 khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỷ khối của Z so với He là 23/18. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây A. 15% B. 20% C. 25% D. 30% Câu 38: Đáp án : A 10,08 lít (đktc) khí Z gồm 2 khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỉ khối của Z so với He là 23 : 18 => Z có 0,05 mol NO và 0,4 mol H2 Bảo toàn khối lượng : mX + mKHSO4 = m muối + mZ + mH2O => nH2O = 1,05 mol Bảo toàn H : nKHSO4 = 2nH2 + 2nH2O + 4nNH4+ => nNH4+= 0,05 mol.

Bảo toàn N : 2nFe(NO3)2 = nNO +nNH4+ => nFe(NO3)2 = 0,05 mol Bảo toàn O : 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 = nNO + nH2O => nFe3O4 = 0,2 mol %mAl = 16,3% gần nhất với giá trị 15% Câu 47: Hòa tan hết 24,018 gam hỗn hợp chất rắn X gồm FeCl3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 và Fe3O4 trong dung dịch chứa 0,736 mol HCl, sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa 3 muối và 0,024 mol khí NO. Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y thu được 115,738 gam kết tủa. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Phần trăm về số mol của FeCl3 trong X có giá trị gần nhất với: A. 15% B. 18% C. 22% D. 25% Đáp án : B Gọi số mol 4 chất trong X lần lượt là a ; b ; c ; d Y chỉ chứa 3 muối => đó là FeCl2 ; FeCl3 ; CuCl2 => không có NO3=> nNO = nNO3(X) => 2b + 2c = 0,024 mol (1)

N

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

.

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ H

Trang 26

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

G

N

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

Bảo toàn H : nHCl = 2nH2O -> nH2O = 0,368 mol Bảo toàn O : 3nNO3 (X) + 4nFe3O4 = nNO + nH2O => nFe3O4 = 0,08 mol => mFeCl3 + mFe(NO3)2 + mCu(NO3)2 = mX – mFe3O4 => 162,5a + 180b + 188c = 5,458g (2) Bảo toàn e : nFe2+ dư = nFe2+ (X) – 3nNO = b + d – 0,072 = (b + 0,08) mol Bảo toàn Cl : nHCl + 3nFeCl3 = nAgCl = 0,736 + 3a , nAg = nFe2+ dư = 0,08 + b => mkết tủa = mAg + mAgCl => 115,738 = 108(0,08 + b) + 143,5(0,736 + 3a) (3) Từ(1,2,3) => a = 0,02 ; b = c = 0,06 mol => %nFeCl3(X) = 18% Câu 32: Hòa tan hết 23,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl2; Cu và Fe(NO3)2 vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch chứa AgNO3 1M vào Y đến các phản ứng hoàn thấy đã dùng 580ml, kết thúc thu được m gam kết tủa và thoát ra 0,448 lít khí (ở đktc). Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 trong cả quá trình, giá trị của m gần nhất với: A. 84.

B. 82.

C. 80.

D. 86.

Câu 32: Đáp án : B Ta có sơ đồ 23,76g X + 0,4 mol HCl --> NO + dd Y --> 0,02 mol NO + kết tủa + dd Z Trong dung dịch Z chỉ có Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 nH+ = 0,4 (mol) --> nNO = 0,4/4 = 0,1 (mol) Trong TN1 nNO = 0,1 - 0,02 = 0,08 (mol) --> Trong X số mol Fe(NO3)2 là 0,04 (mol) --> trong dung dịch Z nNO3-= 0,58 - 0,02 = 0,56(mol) Gọi số mol FeCl2 và Cu trong X là a và b (mol) Có 127a + 64b = 16,56 (1) nNO3- (Z) = (a + 0,04).3 + 2b = 0,56 (2) Từ (1) và (2) suy ra a = 0,08 ; b = 0,1 Trong kết tủa thu được ta có nAgCl = nCl- = 0,4 + 2.0,08 = 0,56(mol) nAg = 0,08 + 0,1.2 + 0,04 - 0,1.3 = 0,02(mol) mkết tủa = 0,56.143,5 + 0,02.108 = 82,52(g) Câu 31: Cho 30,1 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,68 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và còn dư 0,7 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu được là: A. 75,75 gam.

B. 68,55 gam.

C. 54,45 gam.

D. 89,70 gam.

Câu 31: Đáp án : A Vì còn dư 0,7g kim loại => đó là Cu => dung dịch muối chỉ có Fe2+ ; Cu2+ Gọi nCu pứ = x ; nFe3O4 = y Qui hỗn hợp phản ứng về : x mol Cu ; 3y mol Fe ; 4y mol O

N

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

.

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

TO

ÁN

Giả sử số mol của Cu và Fe2O3 lần lượt là x, y mol.

Ơ H https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Theo BTe: 2 x nCu = 3 x nNO → nCu = 3 x (0,05 + 0,05) : 2 = 0,15 mol.

D

IỄ N

Đ

ÀN

Kết thúc phản ứng dung dịch gồm Cu2+, Fe3+, NO3- và SO42-

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

Câu 46. Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe2O3 vào 200,0 ml dung dịch chứa NaNO3 1M và H2SO4 2M, thu được dung dịch Y và thấy thoát ra 1,12 lít khí NO. Thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch Y, lại thấy thoát ra 1,12 lít khí NO. NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3- và thể tích khí đo ở đktc. Giá trị của m là A. 18,4 B. 24,0.

C. 25,6.

D. 26,4.

Câu 46: C • nNO3- = 0,2 mol; nSO42- = 0,4 mol.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

Bảo toàn e : 2x + 6y = 3nNO + 8y => 2x – 2y = 0,225 Lại có : mX = 64x + 232y + 0,7 = 30,1 => x = 0,1875 ; y = 0,075 mol => muối khan gồm : 0,1875 mol Cu(NO3)2 ; 0,225 mol Fe(NO3)2 => mmuối khan = 75,75g Câu 39: Hòa tan m gam Mg trong 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp H2SO4 0,4M và Cu(NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn thu được 1,12 lít hỗn hợp khí X (đktc) có tỉ khối của X so với H2 là 6,2 gồm N2 và H2, dung dịch Y và 2 gam hỗn hợp kim loại. Giá trị m là ?

A. 4,68.

B. 5,48.

C. 5,08.

D. 6,68.

Câu 39: Đáp án : C

N

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

Theo BTNT: nNO3- sau phản ứng = 0,2 - 0,05 - 0,05 = 0,1.

Theo BTĐT: nFe3+ = (0,1 + 0,4 x 2 - 0,15 x 2) : 3 = 0,2 → nFe2O3 = 0,1 mol.

Vậy m = 0,15 x 64 + 0,1 x 160 = 25,6 gam MOON.VNLẦN 6

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

A

Trong hỗn hợp X gọi số mol của CO : x mol và CO2 : y mol

→

-H

Ó

Ta có hệ

-L

Ý

Bảo toàn electron → nNO3- = 3nNO + 8nN2O + 2O - 2nCO2= 3. 0,15 + 8. 0,05 + 0,45.2 - 2. 0,15 = 1,45mol

Đ

ÀN

TO

ÁN

Có mmuối = mkl + mNO3- = (35,25- 0,45. 16) + 62. 1,45 = 117,95 gam MOON.VN LẦN 9 Câu 47: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 và Fe(NO3)2 tan hết trong 320 ml dung dịch KHSO4 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa 59,04 gam muối trung hòa và 0,896 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cho dung dịch NaOH dư vào Y thì có 0,44 mol NaOH phản ứng.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Fe trong X gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 3,5%.

B. 2,0%.

C. 3,0%.

D. 2,5%.

Câu 47: C , nNO = 0,04 mol

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Ơ H https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

10 00

B

chất rắn N + X

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

35,25 gam M

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

G N

TR ẦN

Quy đổi hỗn hợp M thành Fe, Al, Cu, O

IỄ N D

→

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

Ta có hệ

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

Câu 50. Hỗn hợp M gồm Al, Al2O3, Fe3O4, CuO, Fe và Cu, trong đó oxi chiếm 20,4255% khối lượng hỗn hợp. Cho 6,72 lít khí CO (đktc) đi qua 35,25 gam M nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn N và hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 bằng 18. Hòa tan hết toàn bộ N trong lượng dư dung dịch HNO3 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa m gam muối (không có muối NH4NO3 sinh ra) và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N2O. Tỉ khối của Z so với H2 là 16,75. Giá trị của m gần nhất với A. 112 B. 114 C. 116 D. 118 Câu 50: D Gọi số mol của NO và N2O lần lượt là a, b

N

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ H

Trang 29

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

G

N

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

Gọi số mol Fe ; Fe3O4 ; Fe(NO3)2 lần lượt là a , b , c Vì sau phản ứng chỉ chứa muối trung hòa nên H+ (HSO4-) hết theo các quá trình sau : 2H+ + O -> H2O 4H+ + NO3- + 3e -> NO + 2H2O => 8b + 0,16 = nH+ = 0,32 => b = 0,02 mol Trong Y : Bảo tòan nguyên tố : nNO3 = 2c – nNO3 pứ = 2c – 0,04 ,nK+ = nSO4 = 0,32 mol Gọi x, y lần lượt là số mol Fe2+ ; Fe3+ trong Y Bảo toàn điện tích : 2nFe2+ + 3nFe3+ + nK+ = nNO3 + 2nSO4 => 2x + 3y + 0,32 = 2c – 0,04 + 0,32.2 => 2x + 3y = 2c + 0,28 (*) ,nNaOH = 2nFe2+ + 3nFe3+ => 0,44 = 2x + 3y (**) Từ (*),(**) => c = 0,08 mol ,mY = mNO3 + mK + mFe2+ + mFe3+ + mSO4 => 59,04 = 62.(0,02 – c) + 0,32.39 + 0,32.96 + 56x + 56y => x + y = 0,15 mol (***) = nFe2+ + nFe3+ Bảo toàn Fe : a + 3b + c = 0,15 mol => a = 0,01 mol => mX = mFe + mFe3O4 + mFe(NO3)2 = 19,6g => %mFe(X) = 2,86% Câu 48: Hòa tan hoàn toàn 216,55 gam hỗn hợp KHSO4 và Fe(NO3)3 vào nước được dung dịch X. Cho m gam hỗn hợp Y gồm Mg, Al, MgO và Al2O3 (trong đó oxi chiếm 64/205 về khối lượng) tan hết vào X, sau khi các phản ứng kết thúc thu được dung dịch Z chỉ chứa muối trung hòa và 2,016 lít hỗn hợp khí T có tổng khối lượng 1,84 gam gồm 5 khí (đktc), trong đó về thể tích H2, N2O, NO2 lần lượt chiếm 4/9, 1/9 và 1/9. Cho BaCl2 dư vào Z thu được 356,49 gam kết tủa. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 22.

B. 20.

C. 19.

D.23.

Câu 48: B , nKHSO4 = nBaSO4 = 1,53 mol ® nFe(NO3)3 = 0,035 mol , nT = 0,09 mol . Ta thấy 2 khí còn lại là NO và N2 với số mol lần lượt là x;y Từ nH2 : nN2O : nNO2 = 4/9 : 1/9 : 1/9 => nH2 = 0,04 mol ; nN2O = 0,01 ; nNO2 = 0,01 mol => mT = 30x + 28y + 0,04.2 + 0,01.44 + 0,01.46 = 1,84g Lại có : x + y = 0,09 – 0,04 – 0,01 – 0,01 = 0,03 mol => x = 0,01 ; y = 0,02 mol Bảo toàn N : Giả sử trong muối có NH4+ => nNH4+ = 3nFe(NO3)3 – nN(T) = 0,025 mol Bảo toàn H : nH2O = ½ (nKHSO4 – 2nH2 – 4nNH4+ ) = 0,675 mol Bảo toàn O : 4nKHSO4 + 9nFe(NO3)3 + nO(Y) = nH2O + nO(T) + 4nSO4

N

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

.

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ H

Trang 30

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

G

N

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

=> nO(Y) = 0,4 mol => mY = 0,4.16 : (64/205) = 20,5g CHUYÊN LÊ QUÍ ĐÔN LẦN 3 Câu 35: Cho 4,08 gam Mg tác dụng với dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 và H2SO4 đun nóng, khuấy đều đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí và 1,76 gam hỗn hợp hai kim loại có cùng số mol. Biết tỉ khối của Y đối với H2 là 8. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 24,0 gam.

B. 39,0 gam.

C. 19,5 gam.

D. 21,5 gam.

Câu 35: Đáp án : C , Có MY = 16 và có 1 khí hóa nâu ngoài không khí => NO Khí còn lại là H2. Áp dụng qui tắc đường chéo ta có : ,nH2 = nNO = 0,02 mol Vì có H2 => NO3 chuyển hết thành NO => nCu(NO3)2 = ½ nNO = 0,01 mol 2 kim loại có cùng số mol n là Mg và Cu => nMg = nCu = 0,02 mol > nCu(NO3)2 bđ => Có tạo NH4+ : x mol ,nMg bđ = 017 mol Bảo toàn e : 2nMg pứ = 2nCu tạo ra + 2nH2 + 3nNO + 8nNH4+ => nNH4+ = 0,02 mol Bảo toàn N : 2nCu(NO3)2 bđ = nNH4+ + nNO => nCu(NO3)2 bđ = 0,02 = nCu Vậy trong dung dịch muối có : 0,02 mol NH4+ ; 0,15 mol Mg2+ ; 0,16 mol SO42=> mmuối = 19,32g CHUYÊN TUYÊN QUANG LẦN 1 Câu 49: Hòa tan hết 31,12 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe (a mol), Fe3O4, FeCO3 vào dung dịch hỗn hợp chứa H2SO4 và KNO3. Sau phản ứng thu được 1,12 lít hỗn hợp khí Y (đo ở 0oC và 4 atm) gồm (CO2, NO, NO2, H2) có tỷ khối hơi so với H2 là 14,6 và dung dịch Z chỉ chứa các muối trung hòa với tổng khối lượng là m gam. Cho BaCl2 dư vào Z thấy xuất hiện 140,965 gam kết tủa trắng. Mặt khác cho NaOH (dư) vào Z thì thấy có 54,25 gam dung dịch NaOH 80% phản ứng đồng thời xuất hiện 42,9 gam kết tủa và 0,56 lít khí (đktc) thoát ra. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Giá trị của a gần nhất với: A. 0,171 B. 0,165 C. 0,152 D. 0,159 Câu 49: D n hỗn hợp khí = 0,2 mol cho BaCl2 vào kết tủa thu được là BaSO4 nbaso4= 0,605 mol nh2So4=0,605 mol nNaOH= 1,085 mol nNH3= 0,025 mol => nion kim loại= 1,06 mol

N

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

.

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

TO ÀN Đ

IỄ N D

Ơ H N Y

LOẠI 5 : HỖN HỢP KIM LOẠI VỚI S TÁC DỤNG HNO3.

Câu 49: Một hỗn hợp X gồm FeS, Cu2S, Cu, CuS, FeS2 nặng 1,36g cho tác dụng hết với 250ml dd HNO3 1M, sau phản ứng thu được 0,035 mol khí NO là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch Y. Nếu cho Y tác dụng với lượng dư BaCl2 thu được 2,33g kết tủa. Dung dịch Y có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Giá trị gần đúng nhất của m là?

A. 2,95 B. 2,65 C. 4,89 D. 4,55 Câu 49: C Qui hỗn hợp X về Fe, Cu, S; nS= nBaSO4 = 0,01 3+ Fe → Fe + 3e S + 4H2O → 8H+ + SO42- + 6e x 3x 0,01 0,08 0,06

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

hỗn hợp khí có chứa H2 nên muối sắt là muối Fe2+, NO3- hết, các muối trung hòa là MgSO4, FeSO4, K2SO4 và (NH4)2SO4 mFe + mMg = 24,88 gam (1) nđiện tích - = 2nSO42-= 0,605.2= 1,21 mol nđiện tích += 1,085 + nK+=>nK+ = 0,125 mol =>nN khí = 0,125 – 0,025 =0,1 mol Mặt khác bảo toàn khối lượng mX+ mH2SO4+ mKNO3= mmuối+ mkhí+ mH2O => 31,12 +0,605. 98 + 0,125.101 = 0.605.96 + 0,124 .39 + 24,88 + 0,025.18 +0,2.29,2 +mH2o => mH2O= 8,91 mol => nH2O = 0,495 mol Bảo toàn nguyên tố H có nH axit = nH (H2O)+ nH (H2) +nH muối amoni 0,605.2 =0,495.2 +2nH2 + 0,025.4 => nH2 = 0,06 mol => nCO2= 0,2 – 0,1 – 0,06 = 0,04 mol =>nFeCO3 = 0,04 mol => mFe + m Mg + mFe3O4 = 26,48 g m KL (hỗn hợp trên)= 22,64 gam (2) từ (1) và (2) => mO (Fe3O4)= 3,84 gam => nFe3O4=0,06 mol

N

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ H N Y

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Dung dịch thu được khi cho NaOH vào dung dịch X chứa :

→

D

IỄ N

Đ

ÀN

Khi đó ta có hệ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ó

A

6,4 gam chất rắn gồm Fe2O3: 0,5y mol và CuO : 2x mol

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Câu 17. Cho hỗn hợp gồm Cu2S và FeS2 tác dụng hết với dung dịch chứa 0,52 mol HNO3 thu được dung dịch X (không chứa NH4+) và hỗn hợp khí gồm NO và 0,3 mol NO2. Để tác dụng hết với các chất trong X cần dùng 260 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 6,4 gam chất rắn. Tổng khối lượng các chất tan có trong dung dịch X là m gam. Giá trị m gần nhất với A. 18 B. 19 C. 20 D. 21 Câu 17: B Gọi số mol của Cu2S , FeS2 và NO lần lượt x,y, z mol.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

Cu→ Cu2+ + 2e 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O y 2y 0,14 0,035 0,105 0,035 ta có hệ : 56x + 64y = 1,36 – 0,01.32 3x + 2y = 0,105 – 0,06 = 0,045 → x = 0,01; y = 0,0075 Sau phản ứng có 0,01 mol Fe3+; 0,25 - 0,035 = 0,215 mol NO30,25 + 0,08 – 0,14 = 0,19 mol H+; và Cu2+ Các pt 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,07125 0,19 Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ 0,005 0,01 mCu = (0,07125 + 0,005) .64 = 4,88g =>C CHUYÊN LAM SƠNLẦN 2

N

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

Dung dịch X chứa gam.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

→ mchất tan = 19,2

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ H https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Số mol e tối đa các chất trong Y có thể nhận là:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

Ta có : Số mol HNO3 đã phản ứng (sử dụng bảo toàn ion trong dung dịch Y):

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

H Ư

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Sơ đồ: Bảo toàn nguyên tố S: Đặt số mol Fe và Cu lần lượt là x và y.

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

Câu 7. Hòa tan hết 2,72 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS và Cu trong 500 ml dung dịch HNO3 1M, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0,07 mol một chất khí thoát ra. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu được 4,66 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch Y có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N+5 là NO. Giá trị của m là A. 5,92 B. 5,28 C. 9,76 D. 9,12 Câu 7: C Quy đổi hỗn hợp về Fe, Cu và S.

N

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

Số mol Cu tối đa có thể bị hòa tan:

Đáp án C

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

.Q

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Thứ hai: nên NO3 dư cho đến cuối cùng. Thêm nữa với giả thiết 0,07 mol NO sinh ra ở giả thiết đầu → chứng tỏ cả H+ và NO3- còn dư sau phản ứng.

Gọi x, y là số mol Fe, Cu thì có ngay:

-H

Ó

A

10 00

B

Tránh viết phương trình hay [....] ta gộp toàn bộ quá trình lại sau khi đã biết mol sắt = 0,02 mol.

Có quá trình gộp:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

Theo đó, số mol Cu thêm vào = Ans – 0,015 = 0,1525 mol → m = 9,76 gam. Chọn C. Câu 2. Hòa tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS2 trong V ml dung dịch HNO3 2M thu được khí NO và dung dịch Y. Để tác dụng hết các chất trong Y thì cần 250 ml dung dịch Ba(OH)2 1M. Kết tủa tạo thành đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 32,03 gam chất rắn Z. Giá trị của V (đktc) là: A. 290.

B. 270.

C. 400.

D. 345.

Câu 2: A

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

Với giả thiết + BaCl2 cho ta số mol S là 0,02 mol rồi → H+ sinh thêm là 0,16 mol.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Bài này thật chú ý hai phương trình ion rút gọn sau:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

N

H

Ơ

N

Lời giải khác : Sơ đồ quá trình phản ứng:

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO ÀN Đ

IỄ N D

Câu 25: Hoà tan hoàn toàn 30,4 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S và S bằng dung dịch HNO3 dư, thấy thoát ra 20,16 lít NO (đktc) và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 110,95 B. 81,55 C. 89,54 D. 94,23 Câu 25: Đáp án : A Coi hỗn hợp đầu gồm Cu và S phản ứng tạo Cu2+ và SO42Ta có : 64nCu + 32nS = 30,4g Bảo toàn e : 2nCu + 6nS = 3nNO = 2,7 mol => nCu = 0,3 ; nS = 0,35 mol Sau phản ứng có 0,3 mol Cu2+ và 0,35 mol SO42- tác dụng với Ba(OH)2 Tạo kết tủa gồm : 0,3 mol Cu(OH)2 ; 0,35 mol BaSO4 => m = 110,95g Câu 16. Đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, CuS, FeS, FeS2, FeCu2S2, S thì cần 2,52 lít O2 và thấy thoát ra 1,568 lít SO2.

Mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được V lít NO2 (là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được m gam kết tủa. Biết thể tích các khí đều đo ở đktc. Giá trị của V và m lần lượt là A. 10,08 và 7,13. B. 10,08 và 23,44. C. 13,216 và 7,13. D. 13,216 và 23,44.

Câu 16: D

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Y

N

H

Ơ

N

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Cho Ba(OH)2 vào thì sẽ có kết tủa Nung kết tủa thì các chất có trong hỗn hợp là Khối lượng hỗn hợp trên là:

LOẠI 6 : KIM LOẠI, OXIT TÁC DỤNG HỖN HỢP AXIT. Câu 50: Hòa tan m gam Mg trong 500ml dung dịch chứa hỗn hợp H2SO4 0,4M và Cu(NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn thu được 1,12 lít hỗn hợp khí X (đktc) có tỉ khối của X so với H2 là 6,2 gồm N2 và H2, dung dịch Y và 2 gam hỗn hợp kim loại. Giá trị m là A.6,68.

B. 4,68.

C. 5,08.

D. 5,48.

Câu 50: Đáp án : C Xét 0,05 mol X : Áp dụng qui tắc đường chéo : nN2 = 0,02 mol ; nH2 = 0,03 mol

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Ý

-H

Ó

A

________0,36 <--- 0,36 Bảo toàn e: Từ (1) và (2) suy ra x=0,03; y=0,045 Hỗn hợp sau phản ứng gồm có:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TR ẦN

10 00

y -------------------> 6y Quá trình nhận e:

B

x ------------------------> 3x

H Ư

Ta có trong phản ứng với HNO3 Quá trình nhường e:

IỄ N D

N

http://daykemquynhon.ucoz.com

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Câu 4. Hòa tan hoàn toàn 3,12 gam hỗn hợp: S, FeS, FeS2 trong HNO3 đặc dư được 8,064 lít NO2 (ở 27,30C và 1,1 atm) là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là: A. 13,695 gam B. 9,285 gam C. 12,885 gam D. 2,4 gam Câu 4: C Quy đổi hỗn hợp thành x mol Fe và y mol S.

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ H N Y

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Đ ẠO

G

N

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

Câu 48: Hòa tan hết 51,2 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 bằng dung dịch chứa 0,5 mol H2SO4 và 2,5 mol HNO3, thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,5 mol NO và a mol NO2 (không còn sản phẩm khử nào khác). Chia dung dịch Y thành hai phần bằng nhau: - Phần một tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 2M, thu được 26,75 gam một chất kết tủa.

- Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được m gam kết tủa.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 20,21.

B. 159,3.

C. 206,2.

D. 101,05.

Câu 48: Đáp án : D P1 : chỉ tạo ra 1 chất kết tủa => đó là Fe(OH)3 => nFe(OH)3 = 0,25 mol nH+ dư = 2.( nOH- - 3nFe(OH)3) = 2.( 1 – 3.0,25) = 0,5 Qui hỗn hợp X về x mol Fe và y mol O => 56x + 16y = 51,2 , nH+ pứ = 3 = 0,5.4 + 2a + 2y Bảo toàn e : 3x – 2y – a = 0,5.3 => x = 0,8 ; y = 0,4 ; a = 0,1 Phần 2 : m = 0,5. ( 0,8.107 + 0,5.233) = 101,05g YÊN LẠCLẦN 1 NĂM 2016 Câu 49. Hòa tan 1,12 gam Fe bằng 300 ml dung dịch HCl 0,2M, thu được dung dịch X và khí H2. Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 10,77 B. 8,61.

C. 10,23.

D. 9,15.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

=> Giả sử phản ứng tạo NH4+ : x mol => nH+ = 12nN2 + 2nH2 + 10nNH4+ => x = 0,01 mol Do khí có H2 => NO3- phải hết trước H+ Sau phản ứng có hỗn hợp kim loại => Cu2+ ; H+ phản ứng hết => Trong dung dịch chỉ còn lại : NH4+ ; SO42- ; Mg2+ => BT điện tích : nMg2+ = 0,195 mol BT Nito : nNO3 = nN2.2 + nNH4+ = 0,05 mol => nCu2+ = 0,025 mol = nCu => mMg dư = 2 – 0,025.64 = 0,4g => m = mMg dư + 24. nMg pứ = mMg dư + 24nMg2+ ( dd) = 5,08g TIÊN DU 1 BẮC NINH

N

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

Câu 49: D 0,02 mol Fe + 0,06 mol HCl → dd X + NO + Fe3+

↓

Vì AgNO3 dư nên H+ hết → nNO = 0,02 : 4 = 0,005 mol

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Ơ H https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO ÀN Đ

IỄ N D

Khối lượng dung dịch A là: Câu 35: Cho m gam Fe vào bình đựng dung dịch H2SO4 và HNO3 thu được dung dịch X và 1,12 lít khí NO. Thêm tiếp H2SO4 dư vào bình được 0,448 lít NO và dung dịch Y. Trong cả 2 trường hợp đều có NO là sản phẩm khử duy nhất ở kiện tiêu chuẩn. Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu không tạo sản phẩm khử N+5. Các phản ứng đều hoàn toàn. Giá trị m là A. 4,2gam B. 2,4gam C. 3,92 gam D. 4,06 gam Câu 35: Đáp án : D Tổng số mol khí NO sau các phản ứng là : 0,07 mol Giả sử trong Y có Fe3+ và Fe2+ => bảo toàn e : 3nFe3+ + 2nFe2+ = 3nNO Lại có : 2Fe3+ + Cu -> Cu2+ + 2Fe2+ ( Y hòa tan Cu nhưng không có sản phẩm khử của N+5) => nFe3+ = 2nCu = 0,065 mol => nFe2+ = 0,0075 mol => m = 56.( 0,065 + 0,0075 ) = 4,06g Câu 41. Hỗn hợp X gồm CuO và một oxit của kim loại M hoá trị II với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2. Cho khí CO dư đi qua 2,4 gam X nung nóng, thu được hỗn hợp Y. Để hoà tan hết Y cần tối đa 40 ml dung dịch HNO3 2,5M và thu được khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Biết các phản ứng xảy ra

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

→ m↓ = 0,06. 143,5 + 0,005. 108 = 9,15 gam.

MOON.VNLẦN 12 Câu 2. Hòa tan hoàn toàn 3,0 gam hỗn hợp bột kim loại vào dung dịch hỗn hợp HNO3 và H2SO4 đặc, sau phản ứng thu được dung dịch A và có 1,344 lít hỗn hợp khí B (ở đktc) gồm NO2 và một khí C. Khối lượng hỗn hợp B là 2,94 gam. Nếu lấy một ít dung dịch A cho tác dụng với lượng dư bột Cu và H2SO4 loãng thì không có khí thoát ra. Tổng số gam muối khan có trong dung dịch A là A. 7,80 gam.

B. 6,36 gam.

C. 7,32 gam.

D. 6,84 gam.

Câu 2: B Khí C là SO2. Giải hệ, ta tính được nNO2=0,05, nSO2=0,01 "Nếu lấy một ít dung dịch A cho tác dụng với lượng dư bột Cu và H2SO4 loãng thì không có khí thoát ra" => trong dung dịch A không còn ion NO3-.

Trong dung dịch A chỉ có muối SO4 2Ta có số mol e chất oxi hóa nhận:

N

bảo toàn electron có nFe2+ = 3nNO + nAg → 0,02 = 3. 0,005 + nAg → nAg = 0,005 mol

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Bảo toàn electron → 3nNO = 2nCu → nNO = 2. x : 3 mol

B 10 00

A

+ 2.2x → x = 0,015

-H

Ó

Thay vào (*) → M = 24 ( Mg. Thỏa mãn điều kiện)

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

→ %CuO= × 100% = 50%.

MOON.VNLẦN 15 Câu 5. Cho 46,4 gam hỗn hợp bột Fe, Cu tác dụng với 800 ml hỗn hợp dung dịch HCl 2M và HNO3 0,5 M thu được 12,8 gam chất rắn không tan; dung dịch A và 8,96 lít khí NO. Cho dung dịch A tác dụng với lượng dư AgNO3 thu được m gam kết tủa. Biết rằng NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5, khí đo ở đktc. Giá trị của m là A. 294,4.

B. 262.

C. 64,8.

D. 229,6.

Câu 5: B Do còn kim loại dư nên Fe tạo thành Fe2+.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TR ẦN

MO không bị CO khử → hỗn hợp Y gồm Cu: x mol và MO: 2x mol

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Thay vào (*) → M = 40 ( Ca ). CaO không bị CO khử → loại

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

→ 2 ( x+ 2x) = 3. 0,025 → x = 0,125 mol

→ 0,1 = 4.

Ơ

U Đ ẠO

Bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình → 2nCO = 3nNO

TP

.Q

Luôn có nNO = mHNO3 : 4 = 0,025 mol

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

Y

Giả sử M có hóa trị không đổi và MO bị CO khử thành M

Luôn có nHNO3 = 4nNO + 2nO( oxit)

H

N

hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của CuO trong X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 14,71%.

B. 49,75%.

C. 41,67%.

D. 35,71%.

Câu 41: B Gọi số mol của CuO và MO lần lượt x, 2x mol → 80x + 2x(M+ 16) = 2,4 (*)

N

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

Gọi số mol Fe và Cu phản ứng là x và y.

Ta có hệ

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

Ơ

N

Trong A có 0,6 mol Fe2+, 1,6 mol Cl- và 0,4 mol H+.

Cho vào AgNO3 dư:

N

H

0,4 ----------------------> 0,3

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

Câu 10: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO3 và 0,1 mol KNO3. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với H2 là 12,2. Giá trị của m là A. 64,05.

B. 61,375.

C. 49,775.

D. 57,975.

Câu 10: Đáp án : A Ta có : MY = 24,4 => Có H2. Lại có 1 khí hóa nâu ngoài không khí => NO Áp dụng qui tắc đường chéo ta có : nH2= 0,025 mol ; nNO = 0,1 mol Do Zn dư và tạo ra khí H2 => NO3 hết => trong dung dịch sau không còn NO3Bảo toàn N : nNH4+ = nNO3 ban đầu – nNO = 0,05 mol => 2nZn = 2nH2 + 3nNO + 8nNH4+ => 0,375 mol = nZn2+ Bảo toàn điện tích : 2nZn2+ + nNa+ + nK+ + nNH4+ = nCl => nCl- = 0,95 mol => m = 64,05g Câu 27: Đáp án : D CẦN THÊM HNO3 VÀO ĐỂ KHÁC Câu 27: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Cu và Fe3O4 trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng còn lại 8,32 gam chất rắn không tan và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 61,92 gam chất rắn khan. Giá trị của m là: A. 70,24.

B. 55,44.

C. 103,67.

D. 43,84.

THPT VIỆT YÊN IIBẮC GIANGLẦN I

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

TO ÀN Đ

IỄ N D

Với số mol Mg phản ứng là y mol; cần chú ý đề, không nói spk nên phải thận trọng có muối

Ơ H https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

Câu 49. Cho 4,08 gam Mg tác dụng với dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 và H2SO4 đun nóng, khuấy đều đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hoá nâu ngoài không khí và 1,76 gam hỗn hợp hai kim loại. Biết tỉ khối hơi của Y đối với H2 là 8. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch X làA. 18,00 B. 19,32 C. 19,60 D. 20,64 Câu 49: B Sơ đồ quá trình phản ứng:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

Câu 33: Hòa tan hết m gam Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 và HCl, thu được dung dịch X. Thêm tiếp 19,2 gam Cu vào X, sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa muối trung hòa của một anion gốc axit và còn lại 6,4 gam chất rắn. Cho toàn bộ Y vào dung dịch AgNO3 dư thu được 183 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sản phẩm khử N+5 là NO duy nhất. Giá trị của m là A. 28,8.

B. 21,6.

C. 32,0.

D. 19,2. Đáp án : D

N

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

NH4NO3 trong dung dịch. Thêm nữa, dY/H2 = 8 → Y gồm 2 khí NO và H2 với cùng số mol 0,02. có H2 → chứng tỏ NO3 chuyển hết về spk (vì ưu tiên phản ứng H+ + NO3→ spk trước khi Mg + 2H+ → Mg2+ + H2↑).

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

Rắn ra là hỗn hợp Cu, Mg nên chứng tỏ trong dd X chỉ có 2 muối MgSO4 và (NH4)2SO4.

N

H

Ơ

N

♦ bảo toàn khối lượng Mg, Cu trước và sau mũi tên có 4,08 + 64 × (x + 0,01) = 24y + 1,76 (1).

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

N

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

C. 0,448 lit và 26,75g D. 0,048 lit và 27,39g Câu 27: Đáp án : C nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 0,42 mol , nH2 = 0,17 mol => nH+ dư = 0,08 mol Trong dung dịch chắc chắn có Al3+ và Fe2+ với số mol lần lượt là x và y => mAl + mFe = 27x + 56y = 7,52 – 2,56 = 4,96g Lại có : 3nAl + 2nFe = 2nH2 (Bảo toàn e) => 3x + 2y = 0,34 => x = 0,08 ; y = 0,05 mol , nNaNO3 = 0,02 mol Khi cho NaNO3 vào thì xảy ra phản ứng với Cu trước Fe2+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O => Cu dư và trong muối có : 0,03 mol Cu2+ ; 0,02 mol Na+ ; 0,08 mol Al3+ ; 0,05 mol Fe2+ ; 0,18 mol SO42- ; 0,06 mol Cl=> mmuối = 26,75g và VNO = 0,448 lit KHTH LÀN 2 Câu 49: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa H2SO4 và HNO3 , thu được dung dịch X và 1,12 lit khí NO. Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu được 0,448 lit khí NO và dung dịch Y. Biết trong cả 2 trường hợp NO là sản phẩm khử duy nhất, đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08g Cu ( không tạo thành sản phẩm khử của N+5). Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 3,92 B. 4,06 C. 2,40 D. 4,20 Câu 49: Đáp án : B Do Y hòa tan 0,0325 mol Cu

TO ÀN Đ

IỄ N D

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

||→ Giải hệ (1); (2) được x = 0,01 mol và y = 0,15 mol → mmuối trong X = 19,32 gam. Chọn B MOON.VNLẦN 3 Câu 27: Cho 7,52g hỗn hợp gồm Al ; Fe ; Cu vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,6M và HCl 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,56g chất rắn và có 3,808 lit khí (dktc) thoát ra. Thêm tiếp vào bình 1,7g NaNO3 ; khí các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (dktc , sản phẩm khử duy nhất) tạo thành và khối lượng muối trong dung dịch là : A. 0,672 lit và 26,75g B. 0,672 lit và 27,39g

Trang 42

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

♦ Bảo toàn e: 2y = 0,02 × 2 + 0,02 × 3 + 16x + 2 × (x + 0,01) (2).

.

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ H https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

G

N

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

Bảo toàn e cả quá trình ta có : 2nFe + 2nCu = 3nNO(1) + 3nNO(2) => m = 4,06g SƯ PHẠM LẦN 2 Câu 32: Cho 0,35 mol bột Cu và 0,06 mol Fe(NO3)3 vào dung dịch chứa 0,24 mol H2SO4 (loãng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Cô cạn dung dịch thu được khối lượng muối khan là: A. 52,52 gam.

B. 36,48 gam.

C. 40,20 gam.

D. 43,56 gam.

Câu 32: Đáp án : D 3Cu + 8H+ + 2NO3- -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Cu + 2Fe3+ -> Cu2+ + 2Fe2+ Dựa vào 2 phản ứng trên => Dung dịch sau phản ứng có : 0,06 mol Fe2+ ; 0,21 mol Cu2+ ; 0,06 mol NO3- ; 0,24 mol SO42=> mmuối = 43,56g Câu 31: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Zn và 0,2 mol Mg vào 400ml dung dịch chứa đồng thời Cu(NO3)2 1M và AgNO3 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong lượng dư dung dịch HNO3, thu được V lít khí NO( sản phẩm khử duy nhất N+5, đktc). Giá trị của V là: A. 5,60 B. 6,72 C. 4,48 D. 2,24 Câu 31: Đáp án : C Theo thứ tự dãy điện hóa thì Mg phản ứng trước Zn và Ag+ phản ứng trước Cu2+ => Sau phản ứng X có : 0,4 mol Ag và 0,1 mol Cu => X + HNO3 : bảo toàn e : nAg + 2nCu = 3nNO => nNO = 0,2 mol => VNO = 4,48 lit Câu 33: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,03 mol Cu và 0,09 mol Mg vào dung dịch chứa 0,07 mol KNO3 và 0,16 mol H2SO4 loãng thì thu được dung dịch chỉ chứa các muối sunfat trung hòa và 1,12 lít khí (đktc) hỗn hợp khí X gồm các oxit của nito có tỉ khối so với H2 là x. Giá trị của X là: A. 20,1 B. 19,5 C. 19,6 D. 18,2

N

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

Câu 33: Đáp án : C X chỉ chứa các muối trung hòa gồm Cu2+ ; Mg2+ ; K+ ; SO42- và NH4+ ( nếu có) Bảo toàn điện tích : 2.0,03 + 2.0,09 + 0,07 + nNH4 = 0,16.2 => nNH4 = 0,01 mol Bảo toàn H : 2nH2O = 2nH2SO4 – 4nNH4 = 0,28 mol => nH2O = 0,14 mol Bảo toàn khối lượng : mKL + mKNO3 + mH2SO4 – mH2O – mion muối = mkhí => mkhí = 1,96g Trang 43

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

.

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

IỄ N

Ơ H https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

=> Mkhí = 39,2g => dKhí/H2 = 19,6 Câu 49: Cho m gam bột Fe vào bình kín chứa đồng thời 0,06mol O2 và 0,03mol Cl2, rồi đốt nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được hỗn hợp chất rắn chứa các oxit sắt và muối sắt. Hòa tan hết hỗn hợp này trong một lượng dung dịch HCl (lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, sau khi kết thúc phản ứng thì thu được 53,28g kết tủa (Biết sản phẩm khử của N+5 là khí NO duy nhất). Giá trị của m là:A. 6,72 B. 5,60 C. 5,96 D. 6,44 Câu 49: Đáp án : A Giả sử Fe phản ứng tạo x mol Fe2+ và y mol Fe3+ => Bảo toàn e : 2x + 3y = 4nO2 + 2nCl2 = 0,3 mol Khi cho chất rắn + HCl dư => tạo Fe2+ ; Fe3+ ; Cl=> nHCl pứ = 2nO = 0,24 mol => nHCl dùng = 0,3 mol Phản ứng với AgNO3 đầu tiên Fe2+ phản ứng với H+ và NO3=> nFe2+ pứ = 1/4 nH+ dư = 0,015 mol => Kết tủa : x mol Ag và (0,06 + 0,3) mol AgCl => 53,28 = 108x + 143,5.0,36 => x = 0,015 => y = 0,09 mol => m = 56.( 0,015 + 0,015 + 0,09) = 6,72g CHUYÊN VINH LẦN 1 Câu 45. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của khối lượng Mg vào dung dịch hỗn hợp X chứa a mol Cu(NO3)2 và b mol HCl khi nhúng thanh Mg có khối lượng m gam vào dung dịch hỗn hợp X được biểu diễn như hình vẽ dưới đây:

N

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn rút thanh Mg ra, thu được NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Tỉ lệ a : b là A. 1 : 6.

B. 1 : 8.

C. 1 : 10.

D. 1 : 12.

Câu 45: C

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

Dựa vào đồ thị thấy tại thời điểm m-18 gam thì Mg phản ứng hết H+ và NO3- sinh ra Mg2+ và NO

Ơ

N

Khi đó toàn bộ lượng NO3- chuyển hóa hết thành NO : 2a mol

N

H

Có nMg phản ứng = 18 : 24 = 0,75 mol

N

= 0,5b

TR ẦN

Khi đó 14= 24. 0,5b - 0,25. 64 → b= 2,5

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

Bảo toàn electron → nMg phản ứng =

Ó

A

10 00

B

a : b= 0,25 : 2,5 = 1: 10 MOON.VN LẦN 7 Câu 49. Lấy hỗn hợp X gồm Zn và 0,3 mol Cu(NO3)2 nhiệt phân một thời gian thu được hỗn hợp rắn Y và 10,08 lit hỗn hợp khí Z gồm NO2 và O2.

Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 2,3 mol HCl thu dược dung dịch T chỉ chứa các muối clorua và 2,24 lít hỗn hợp khí E gồm 2 đơn chất không màu. Biết các khí đo ở đktc, d H / H =7,5. Tổng khối lượng muối trong dung dịch T có giá trị gần nhất với A. 154,5.

B. 155,5 C. 155,0 D. 154,0

ÁN

-L

Ý

-H

2

+Y

++E

IỄ N

Đ

ÀN

TO

0,45 mol Z

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

Tại thời điểm m- 14 thì Mg tiếp tục phản ứng với HCl dư sinh khí H2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

Tại thời điểm m- 8 thì Mg phản ứng với Cu2+ sinh ra Cu

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U TP

.Q

→ nH+ pư = 0,25. 8 = 2 mol → nH+ dư : b- 2 mol

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

Y

Bảo toàn electron → 0,75.2 = 2a. 3 → a = 0,25 mol

Dung dịch T chỉ chứa cá muối clorua nên H+ phản ứng hết

Có ME = 15 >2 → E gồm 2 khí đơn chất không màu là H2 : x mol và N2 " y mol ( các sản phẩm khử chỉ có N2 là đơn chất) Ta có hệ

→

bảo toàn nguyên tố O → nO (Y) =nH2O= 6nCu(NO3)2 - 2nZ = 6. 0,3 - 2. 0,45=

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

0,9 mol → nH2 = 0,9 mol Luôn có nH+ = 2nH2 + 4nNH4+ + 2nH2O → nNH4+ = mol Bảo toàn điên tích trong dung dịch T → nZn2+ = mol

Y

ÀN

TO

ÁN

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

C. KẾT LUẬN

Đ IỄ N

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

mmuối = 0,3. 64 + 0,8. 65 + 0,1. 18 + 2,3. 35,5 = 154,65 gam.

Câu 44: Hòa tan hết m gam Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 và HCl, thu được dung dịch X và khí NO. Thêm tiếp 19,2 gam Cu vào X, sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa muối trung hòa và còn lại 6,4 gam chất rắn.

Cho toàn bộ Y vào dung dịch AgNO3 dư, thu được 183 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 28,8.

B. 21,6.

C. 19,2.

D. 32,0.

Câu 44: C Sau 2 lần thêm Cu vào thì Y có muối trung hòa gồm x mol Fe2+ ; y mol Cu2+ ; z mol Cl- ; có thể có NO3( Vì Cu dư nên chỉ có Fe2+) +) TH1 :Không có NO3Bảo toàn điện tích : 2x + 2y = z , nCu2+ = 3/8 nH+ + ½ nFe3+ = 3/8z + ½ x = y ( nH+ = nCl) Khi phản ứng với AgNO3 dư : Fe2+ + Ag+ -> Fe3+ + Ag Ag+ + Cl- -> AgCl => 108x + 143,5z = 183g =>x = 0,1 ; y = 0,5 ; z = 1,2 mol => mCu = m + 19,2 – 6,4 = 0,5.62 => m = 19,2g => đáp án C Vậy không cần xét trường hợp NO3- còn dư nữa

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

= 0,8

N

H

Ơ

N

= 0,1

Đổi mới phương pháp để nâng cao chất lượng dạy học, không những giúp học sinh nhanh chóng nắm vững kiến thức, hiểu rõ bản chất và hứng thú với việc học mà còn giúp học sinh đạt kết quả cao hơn trong thi cử là

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

một điều trăn trở của một giáo viên trẻ chỉ với một số năm công tác như tôi.

Trong quá trình công tác tôi cũng đã tìm tòi và mạnh dạn đưa vào một số

H

N

Với việc phân dạng bài tập và áp dụng phương pháp giải nhanh đã

Ơ

N

phương pháp mới trong hoạt động giảng dạy của mình.

Y

giúp học sinh có kiến thức vững vàng trong phần bài tập axit nitric. Giúp

Với việc phân dạng bài tập như trên chúng ta có thể phát triển sang

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

dạng bài tập H2SO4 đặc.

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Do năng lực và thời gian có hạn, đề tài có thể chưa bao quát hết được

H Ư

các loại, dạng để áp dụng. Các ví dụ được đưa ra trong đề tài có thể chưa

TR ẦN

thực sự điển hình. Rất mong sự đóng góp ý kiến bổ sung để đề tài hoàn chỉnh hơn, giúp cho việc giảng dạy và học tập môn hoá học trong nhà

An Khê, ngày 12 tháng 3 năm 2014

Ó

A

10 00

B

trường phổ thông ngày càng tốt hơn.

Xin chân thành cảm ơn.

NGƯỜI VIẾT

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

các em có đủ kiến thức để giải đề thi ĐH – CĐ trong thời gian ngắng nhất.

Trang 47

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

.

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

TÀI LIỆU THAM KHẢO 1. Đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A, B năm 2007, 2008, 2009,

N

2010, 2011, 2012,2013 .

H

Ơ

2. Đề thi tuyển sinh CĐ năm 2007, 2008, 2009, 2010, 2011,2012,

N

2013.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G N

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

3. Sách giáo khoa Hóa học 11.

Trang 48

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

.

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Đ ẠO

TP

A . Mở đầu .............................................................................................................. 1

G

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

B. Nội dung ............................................................................................................. 3

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

I. Cơ sở lý thuyết ........................................................................................ 3

TR ẦN

II. Bài tập .......................................................................................................... 7 Dạng 1: ............................................................................................................... 7

10 00

B

Dạng 2: ............................................................................................................... 10

Ó

A

Dạng 3: ............................................................................................................... 12

-H

Dạng 4: ............................................................................................................... 17

Dạng 6: ............................................................................................................... 26 ................................................................................................................ 32

Bài tập tự giải

....................................................................................................... 35

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

Dạng 5: ............................................................................................................... 22

Dạng 7:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Trang

.Q

Đề mục

Y

N

H

Ơ

N

MỤC LỤC

C. Kết luận

............................................................................................................. 39

Tài liệu tham khảo ......................................................... 40

Trang 49

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

.

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

IỄ N

D

ÀN

Đ

http://daykemquynhon.ucoz.com

Trang 50

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

Đ ẠO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A

Ó

-H

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

TP

Y

U

.Q

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

Ơ

H

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ứng dụng các định luật bảo toàn để hướng dẫn học sinh giải các bài toán khó của axit nitric.

.

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial