Tuyển tập 36 đề thi tuyển sinh của các trường Đại học năm 2001 - Hình thức tự luận - Môn Hóa học

®¹i häc quèc gia tp hå chÝ minh (®ît 2)

C©u 1. Cã 4 chÊt A, B, C, D ®Òu cã c«ng thøc nguyªn (CH)n. BiÕt r»ng: n(C) D B A

H2 (1:1) Pd, to

polystyren cao su buna anilin

D1 B1 B

H·y x¸c ®Þnh CTCT cña 4 chÊt A, B, C, D vµ viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.

C©u 2. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng biÓu diÔn d·y biÕn ho¸ sau.

A

Cl2

B

A H2O

C

NaOH

D

E

F

G to

A

Cho biÕt A lµ kim lo¹i th«ng dông cã 2 sè oxy ho¸ th−êng gÆp lµ +2 vµ +3 kh¸ bÒn.

C©u 3. Axit picric (2, 4, 6 - nitrophenol) ®−îc ®iÒu chÕ b»ng c¸ch cho phenol t¸c dông víi hçn hîp HNO3 ®Ëm ®Æc vµ H2SO4 ®Ëm ®Æc (xóc t¸c).ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. Cho 141 gam phenol t¸c dông víi hçn hîp gåm 800 gam dung dÞch HNO3 63% vµ 750 gam dung dÞch H2SO4 ®Ëm ®Æc. TÝnh khèi l−îng axit picric sinh ra vµ nång ®é % cña HNO3 cßn d− trong dung dÞch sau ph¶n øng. BiÕt r»ng ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn.

C©u 4. a. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra trong qu¸ tr×nh ®iÒu chÕ axit H2SO4 tõ quÆng pyrit s¾t. b. Ph¶n øng oxy ho¸ SO2 b»ng O2 kh«ng khÝ lµ ph¶n øng c©n b»ng to¶ nhiÖt. §Ó t¹o nhiÒu s¶n phÈm, nªn tiÕn hµnh ph¶n øng nµy ë nhiÖt ®é cao hay thÊp? Trong thùc tÕ t¹i sao ng−êi ta tiÕn hµnh ph¶n øng nµy ë nhiÖt ®é 450oC mµ kh«ng tiÕn hµnh ë nhiÖt ®é th−êng?

C©u 5. Mét hîp chÊt h÷u c¬ X cã % khèi l−îng cña C, H, Cl lÇn l−ît lµ 14,28%; 1,19%; 84,53%. H·y x¸c ®Þnh CTPT cña X, viÕt c¸c CTCT cã thÓ cã cña X. C©u 6. Dung dÞch A chøa a mol CuSO4 vµ b mol FeSO4. XÐt 3 thÝ nghiÖm sau ®©y: -

TN1: Thªm c mol Mg vµo dung dÞch A, sau ph¶n øng trong dung dÞch cã 3 muèi.

-

TN2: Thªm 2c mol Mg vµo dung dÞch A, sau ph¶n øng trong dung dÞch cã hai muèi.

-

TN3: Thªm 3c mol vµo dung dÞch A, sau ph¶n øng trong dung dÞch cã mét muèi.

1. T×m mèi liªn hÖ gi÷a a, b, c, trong tõng thÝ nghiÖm trªn.

2. NÕu a = 0,2mol ; b = 0,3mol vµ sè mol Mg b»ng 0,4mol. TÝnh khèi l−îng chÊt r¾n thu ®−îc sau ph¶n øng.

C©u 7. Mét hîp chÊt A (chøa C, H, O, N) ®em ®èt ch¸y hoµn toµn thu ®−îc CO2; H2O; N2. Cho biÕt sè mol H2O b»ng 1,75 lÇn sè CO2; tæng sè mol CO2 vµ H2O b»ng 2 lÇn sè mol O2 ®· tham gia ph¶n øng, MA < 95. X¸c ®Þnh CTCT cña A biÕt r»ng A t¸c dông ®−îc víi dung dÞch NaOH vµ víi dung dÞch HCl. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.

C©u 8. X lµ hçn hîp hai kim lo¹i Mg vµ Zn. Y lµ dung dÞch H2SO4 ch−a râ nång ®é.

-

TN1: Cho 24,3 gam X vµo 2 lÝt dung dÞch Y, sinh ra 8,96 lÝt khÝ H2.

-

TN2: Cho 24,3 gam X vµo 3 lÝt dung dÞch Y, sinh ra 11,2 lÝt khÝ H2.

1. H·y chøng minh r»ng trong TN1 th× X ch−a tan hÕt, trong TN2 th× X ®· tan hÕt.

2. TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch Y vµ khèi l−îng mçi kim lo¹i trong X. C©u 9a. 1. Cho s¬ ®å biÕn ho¸ sau: B

E

G (C2H6O)

A D

F

K (C2H6O)

X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cña A, B, D, E, F, G, K vµ viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng, biÕt r»ng mçi chÊt nµy cã sè nguyªn tö cacbon trong ph©n tö kh«ng qu¸ 3 vµ kh«ng chøa halogen.

2. Cho 1,92 gam Cu vµo 100 ml dung dÞch chøa ®ång thêi KNO3 0,16M vµ H2SO4 0,4M, thÊy sinh ra mét chÊt khÝ cã tû khèi h¬i so víi H2 lµ 15 vµ thu ®−îc dung dÞch A. a. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra vµ tÝnh thÓ tÝch khÝ sinh ra ë ®ktc. b. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 0,5M tèi thiÓu cÇn dïng ®Ó kÕt tña toµn bé Cu2+ trong dung dÞch A. C©u 9b. 1. H·y viÕt CTCT c¸c ®ång ph©n axit m¹ch hë cã cïng CTPT C4H6O2. Trong c¸c ®ång ph©n nµy, ®ång ph©n nµo ®−îc dïng ®Ó ®iÒu chÕ thuû tinh h÷u c¬. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ thuû tinh, ®ång ph©n nµo cã ®ång ph©n h×nh häc cis, trans, viÕt CTCT cña c¸c ®ång ph©n h×nh häc ®ã.

2. a. Thªm tõ tõ 100 gam dung dÞch H2SO4 98% vµo n−íc vµ ®iÒu chØnh ®Ó ®−îc 1 lÝt dung dÞch A. TÝnh nång ®é mol/l cña ion H+ trong A vµ pH cña dung dÞch A. b. Ph¶i thªm vµo 1 lÝt dung dÞch A bao nhiªu dung dÞch NaOH 1,8M ®Ó thu ®−îc: -

Dung dÞch cã pH = 1.

-

Dung dÞch cã pH = 12.

Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65.

®¹i häc kinh tÕ quèc d©n C©u 1. 1. Cho c¸c ho¸ chÊt: Cu, HCl, KOH, Hg(NO3)2, H2O. H·y viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ CuCl2 tinh khiÕt.

2. Nguyªn tè X cã sè thø tù Z = 20. a. H·y viÕt cÊu h×nh electron cña X. b. Cho biÕt vÞ trÝ cña X trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn, tªn cña X. c. Cho biÕt liªn kÕt ho¸ häc trong hîp chÊt cña X víi clo cã b¶n chÊt lµ g×? d. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra t¹i c¸c ®iÖn cùc khi ®iÖn ph©n dung dÞch cña XCl2 trong b×nh ®iÖn ph©n cã mµng ng¨n, catot b»ng Fe, anot b»ng than ch×. §é pH cña dung dÞch thay ®æi nh− thÕ nµo trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n?

C©u 2. 1. ViÕt CTCT c¸c ®ång ph©n m¹ch hë cña hîp chÊt Z cã CTPT lµ C4H10O. Hîp chÊt C2H2O3 cã ph¶i lµ ®ång ph©n cña Z kh«ng?

2. Cho ba hîp chÊt h÷u c¬ ®¬n chøc cã cïng nhãm ®Þnh chøc: C3H4O2 (A); H2CO2 (B); C2H4O2 (D). a. ViÕt CTCT, gäi tªn c¸c chÊt. b. H·y dïng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó ph©n biÖt c¸c chÊt A, B, D, khi mçi chÊt ®−îc ®ùng trong mét lä mÊt nh·n. c. Tõ etylen, h·y viÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ D, tõ metan viÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ B. C©u 3. §èt ch¸y hoµn toµn 4,45 gam este A ®−îc ®iÒu chÕ tõ aminoaxit X vµ r−îu metylic, ta ®−îc 3,15 gam H2O; 3,36 lÝt khÝ CO2 vµ 0,56 lÝt khÝ N2 ë ®ktc. TØ khèi cña A so víi kh«ng khÝ b»ng 3,069.

1. ViÕt CTPT, CTCT cña A vµ X. 2. §Ó ®iÒu chÕ 133,5 gam A cÇn dïng bao nhiªu gam r−îu metylic vµ bao nhiªu gam X, nÕu hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 76%.

3. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng trïng ng−ng cña X thµnh polyme.

4. Cho 1,50 gam X ph¶n øng víi 100 ml dung dÞch HCl 0,30M råi ®em c« c¹n th× thu ®−îc bao nhiªu gam s¶n phÈm?

C©u 4. Tû khèi h¬i cña hçn hîp X gåm CO2 vµ SO2 so víi N2 b»ng 2. Cho 0,112 lÝt hçn hîp X (ë ®ktc) léi chËm qua 500 ml dung dÞch Ba(OH)2. Sau thÝ nghiÖm ph¶i dïng 25 ml dung dÞch HC 0,2M ®Ó trung hoµ Ba(OH)2 d−.

1. TÝnh thµnh phÇn % theo sè mol cña mçi khÝ trong hçn hîp X. 2. TÝnh nång ®é mol/l cña Ba(OH)2 trong dung dÞch lóc ®Çu.

3. H·y nhËn biÕt c¸c khÝ trong hçn hîp X, viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.

C©u 5. 1. Hoµn thµnh c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng sau: a. FeS2 + HNO3 NO + SO42- + ... ... b. FeBr2 + KMnO4 + H2SO4

Cho biÕt c¸c chÊt oxy ho¸, chÊt khö trong mçi ph¶n øng.

2. Este A lµ dÉn suÊt cña benzen cã CTPT C9H8O2. A ph¶n øng víi brom theo tû lÖ sè mol lµ 1:1; t¸c dông víi NaOH cho mét muèi vµ mét aldehit. H·y cho biÕt CTCT cña A vµ viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng trªn.

3. Tõ toluen vµ c¸c chÊt v« c¬ cÇn thiÕt kh¸c, h·y viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ: a. C6H5CH2OH, b. p - CH3C6H4OH.

®¹i häc ngo¹i th−¬ng (phÝa b¾c) C©u 1. Hoµn thµnh ph−¬ng tr×nh d¹ng ion theo s¬ ®å: a. Cu + NaNO3 + H2SO4(l) b. FeCl2 + dd K2CO3 c. KAlO2 + dd HCl d. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4(l) e. C2H4 + KMnO4 + H2O

C©u 2. 1. T¹i sao cao su kh«ng bay h¬i?

2. a. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å: H2N

polyme A

(CH2)6 NH2 + HOOC (CH2)4 COOH

polyme B

HO C2H4 OH + HOOC C6H4 COOH

b. A, B gièng nhau vµ kh¸c nhau ë chç nµo vÒ mÆt cÊu t¹o?

3. BiÕt r»ng t¬ capron vµ chÊt dÎo polymetylacrylat ®Òu cã kh¶ n¨ng ph¶n øng víi dung dÞch NaOH nãng. Gi¶i thÝch vµ viÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.

C©u 3. 1. Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña kim lo¹i M vµ ion kim lo¹i Mn+. LÊy vÝ dô minh ho¹.

2. Cho d·y sau ®©y (theo chiÒu t¨ng tÝnh oxy ho¸ cña ion).

Zn2+/Zn

Fe2+/Fe

Cu2+/Cu

Fe3+/Fe2+

Ag+/Ag

Trong c¸c kim lo¹i trªn: a. Kim lo¹i nµo ph¶n øng ®−îc víi dung dÞch muèi Fe (III)? b. Kim lo¹i nµo cã kh¶ n¨ng ®Èy ®−îc Fe ra khái dung dÞch muèi Fe (III)? c. Cã thÓ x¶y ra ph¶n øng kh«ng khi cho AgNO3 t¸c dông víi dung dÞch Fe(NO3)2? ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.

3. Cho Fe ph¶n øng võa hÕt víi H2SO4 thu ®−îc khÝ A vµ 8,28 gam muèi. a. TÝnh khèi l−îng cña Fe ®· ph¶n øng, biÕt r»ng sè mol cña Fe b»ng 37,5% sè mol H2SO4. b. Cho l−îng khÝ A ë trªn t¸c dông víi 100 ml dung dÞch NaOH 1M thu ®−îc dung dÞch B. TÝnh nång ®é mol/l cña c¸c chÊt trong dung dÞch B (biÕt Vdung dÞch B = 100 ml).

C©u 4. 1. a. T¹i sao nãi saccaroz¬ lµ mét disaccarit? b. H·y nªu c¸c ®Æc ®iÓm vÒ cÊu t¹o ph©n tö cña glucoz¬. Víi mçi ®Æc ®iÓm, h·y chän mét ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®Ó chøng minh ®Æc ®iÓm ®ã.

2. Khi cho 13,8 gam glyxerin (A) t¸c dông víi axit h÷u c¬ B ®¬n chøc, th× thu ®−îc chÊt h÷u c¬ E cã khèi l−îng b»ng 1,18 lÇn khèi l−îng chÊt A ban ®Çu, hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 73,35%. a. X¸c ®Þnh CTCT cña B vµ E. b. TÝnh khèi l−îng cña A, B ®· tham gia ph¶n øng ®Ó t¹o ra l−îng chÊt E nh− trªn.

C©u 5. 1. a. Nªu sù gièng nhau vµ kh¸c nhau gi÷a liªn kÕt ion vµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ. b. Sè oxy ho¸ cña mét nguyªn tè lµ g×?

2. Cho c¸c chÊt: N2; NH3; NH +4 ; HNO3. a. X¸c ®Þnh ho¸ trÞ vµ sè oxy ho¸ cña nit¬ trong ph©n tö c¸c chÊt trªn. b. ChÊt nµo t¸c dông ®−îc víi baz¬? Víi axit? ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.

®¹i häc ngo¹i th−¬ng (phÝa nam)

C©u 1. 1. a. Baz¬ lµ g×? Nh÷ng baz¬ nµo ®−îc gäi lµ kiÒm? b. H·y gi¶i thÝch t¹i sao amoni¨c vµ anilin ®Òu cã tÝnh baz¬?

2. Nªu nhËn xÐt kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n ly cña baz¬ trong dung dÞch n−íc.

C©u 2. 1. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å sau:

Al

HO(1)

dd A

O2 +C

O + H2 dd

(3)

?

B

(4)

A

(2) HC l

dd B1

2. Hoµn thµnh c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å sau: a. CnH2n + 2 + Cl2 → ? b. CnH2n + 2 - 2a (m¹ch hë a > 0) + Br2 (dung dÞch) → ? c. R(OH)n + R’COOH → ? d. R’(COOH)m + ROH → ?

C©u 3. A lµ chÊt h÷u c¬ m¹ch th¼ng, B lµ r−îu ®¬n chøc bËc 1 cã nh¸nh. Khi trung hoµ hoµn toµn A th× sè mol NaOH cÇn trung hoµ gÊp ®«i sè mol A. Khi ®èt ch¸y B t¹o ra CO2 vµ H2O cã tû lÖ sè mol t−¬ng øng lµ 4:5. Khi cho 0,1 mol A t¸c dông víi B víi hiÖu suÊt 73,5% thu ®−îc 14,847 gam chÊt h÷u c¬ E. 1. ViÕt CTCT cña A, B, E vµ gäi tªn cña chóng.

2. TÝnh khèi l−îng cña A, B ®· tham gia ph¶n øng ®Ó t¹o ra l−îng chÊt E nh− trªn.

C©u 4. Mét chÊt A cã c«ng thøc MXOm. Tæng sè proton trong c¸c nguyªn tö t¹o ra ph©n tö A lµ 78.

Trong ion XO −m cã 32 electron. X lµ nguyªn tè ë chu kú 2.

Khi ®iÖn ph©n dung dÞch A trong n−íc, trong 1447,5 gi©y víi c−êng ®é dßng ®iÖn I = 10A (®iÖn cùc tr¬), ®−îc dung dÞch B. Cho CuO lÊy d− 25% (vÒ khèi l−îng) t¸c dông víi B, läc t¸ch chÊt r¾n, thu ®−îc dung dÞch D cã chøa 22,6 gam muèi.

1. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña chÊt A 2. TÝnh khèi l−îng kim lo¹i M ®· b¸m vµo catot vµ khèi l−îng CuO ®· dïng.

3. Tinh khèi l−îng chÊt A ®· dïng tr−íc khi ®iÖn ph©n vµ nång ®é mol/l cña c¸c chÊt cã trong dung dÞch D (cho thÓ tÝch cña dung dÞch D lµ 250 ml).

C©u 5. 1. Tr×nh bµy ph−¬ng ph¸p ®iÒu chÕ Fe b»ng ph−¬ng ph¸p nhiÖt luyÖn.

2. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å sau: a. Fe b. Fe c. Fe

+ O2, to + S, to + C, to

H SO (l)

A 2 4 dd B BaCl2 HNO3(l) A1 dd B1 HNO3(d) dd B2 Fe3C

E

®¹i häc th−¬ng m¹i C©u 1. 1. Tõ hçn hîp gåm KCl, AlCl3, CuCl2 (víi c¸c chÊt cÇn thiÕt kh¸c vµ ®iÒu kiÖn thÝch hîp). ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ ba kim lo¹i K, Al, Cu riªng biÖt.

2. Cho c¸c chÊt sau ®©y t¸c dông víi nhau: Cu + HNO3 (®Æc) → KhÝ mµu n©u A, MnO2 + HCl → KhÝ mµu vµng B, Fe + H2SO4(®Æc, nãng) → KhÝ kh«ng mµu, mïi sèc D. Cho c¸c khÝ A, B lÇn l−ît t¸c dông víi dung dÞch NaOH, khÝ D t¸c dông víi dung dÞch n−íc brom.

ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.

3. Tõ ®¸ v«i, than ®¸, n−íc víi c¸c chÊt v« c¬ cÇn thiÕt kh¸c vµ ®iÒu kiÖn thÝch hîp, h·y viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ c¸c chÊt sau ®©y: PVC, cao su buna, polymetylacrylat.

C©u 2. Hoµ tan hoµn toµn 9,5 gam hçn hîp gåm Al, Fe, Al2O3 trong 900 ml dung dÞch HNO3 nång ®é b mol/l thu ®−îc dung dÞch A vµ 3,36 lÝt khÝ NO duy nhÊt. Cho dung dÞch KOH 1M vµo dung dÞch A cho ®Õn khi l−îng kÕt tña kh«ng ®æi n÷a th× cÇn dïng hÕt 850 ml. Läc röa råi nung kÕt tña ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi thu ®−îc 8 gam chÊt r¾n.

1. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi l−îng cña c¸c chÊt trong hçn hîp vµ tÝnh b.

2. NÕu muèn thu ®−îc l−îng kÕt tña lín nhÊt th× cÇn thªm bao nhiªu ml dung dÞch KOH 1M vµo dung dÞch A. TÝnh l−îng kÕt tña ®ã.

C©u 3. Hçn hîp khÝ X gåm H2 vµ hai olefin lµ ®ång ®¼ng liªn tiÕp. Cho 3,808 lÝt hçn hîp khÝ X qua bét Ni ®un nãng ta thu ®−îc hçn hîp khÝ Y. BiÕt hçn hîp Y cã kh¶ n¨ng lµm nh¹t mµu dung dÞch n−íc brom. §èt ch¸y hoµn toµn 1/2 hçn hîp khÝ Y thu ®−îc 8,7 gam CO2 vµ 4,086 gam H2O. 1. X¸c ®Þnh CTPT cña hai olefin, biÕt r»ng tèc ®é ph¶n øng cña hai olefin ®−îc coi lµ b»ng nhau.

2. ViÕt CTCT vµ gäi tªn c¸c ®ång ph©n cña olefin cã sè nguyªn tö cacbon lín.

3. TÝnh thµnh phÇn % cña mçi chÊt trong hçn hîp X. C©u 4. 1. Tõ NaCl, FeS2, H2O, kh«ng khÝ vµ c¸c ®iÒu kiÖn cÇn thiÕt, viÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ c¸c chÊt sau: Na2SO3, FeCl2, Fe2(SO4)3, NH4NO3.

2. So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit fomic vµ axit acrylic.

®¹i häc tµi chÝnh kÕ to¸n hµ néi C©u 1. 1. Hoµ tan hçn hîp FeCO3 vµ Fe3O4 trong HNO3 khi ®un nãng ta thu ®−îc khÝ A vµ dung dÞch B. KhÝ A ho¸ n©u mét phÇn trong kh«ng khÝ vµ cã kh¶ n¨ng lµm ®ôc n−íc v«i. Dung dÞch B t¸c dông víi NH3 cho kÕt tña khi nung ë nhiÖt ®é cao t¹o ra bét mµu ®á n©u. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®Ó gi¶i thÝch hiÖn t−îng.

2. Nguyªn tè X, cation Y2+, anion Z- ®Òu cã cÊu h×nh electron 1s22s22p6. a. X, Y, Z lµ kim lo¹i hay phi kim? T¹i sao? b. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ tÝnh chÊt ho¸ häc quan träng nhÊt cña Y vµ Z. 3. H·y t×m c¸ch nhËn biÕt c¸c ion trong dung dÞch chøa AlCl3 vµ FeCl3. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.

C©u 2. 1. ThÕ nµo lµ: Nhãm chøc, hîp chÊt t¹p chøc, hîp chÊt ®¬n chøc, hîp chÊt ®a chøc? Mçi kh¸i niÖm cho 1 vÝ dô.

2. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng thÓ hiÖn tÝnh chÊt ho¸ häc cña glyxerin.

3. Cho d·y biÕn ho¸ sau: C2H6

Cl2(1:1) askt

X

NaOH

Y

CuO to

Z

AgNO3/NH3

E

ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.

C©u 3. 1. Cho 5 gam hçn hîp Fe vµ Cu (chøa 40% Fe) vµo mét l−îng dung dÞch HNO3 1M, khuÊy ®Òu cho ph¶n øng diÔn ra hoµn toµn th× thu ®−îc mét phÇn r¾n A nÆng 3,32 gam, dung dÞch B vµ khÝ NO. TÝnh l−îng muèi t¹o thµnh trong dung dÞch B. 2. Mét hîp chÊt h÷u c¬ A (chøa C, H, O) chØ chøa mét lo¹i nhãm chøc. Cho 1 mol A t¸c dông víi l−îng d− dung dÞch AgNO3/NH3 th× thu ®−îc 4 mol Ag. X¸c ®Þnh CTCT cña A. BiÕt r»ng oxy chiÕm 37,21% vÒ khèi l−îng trong ph©n tö A. C©u 4. NhiÖt ph©n 12,96 gam muèi cña mét axit h÷u c¬ th¬m ®¬n chøc, thu ®−îc 4,77 gam Na2CO3; 13,104 lÝt CO2 (®ktc) vµ 4,050 gam H2O. 1. Cho biÕt CTPT, CTCT cña A. 2. NÕu thªm dÇn axit vµo dung dÞch n−íc cña A th× cã ph¶n øng g× x¶y ra?

3. ViÕt s¬ ®å ph¶n øng ®iÒu chÕ A tõ toluen.

C©u 5. Cho dung dÞch chøa hçn hîp: CuSO4, Fe2(SO4)3, MgSO4, AgNO3 vµ c¸c kim lo¹i Cu, Mg, Ag, Fe. Nh÷ng cÆp chÊt nµo ph¶n øng ®−îc víi nhau? ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. H·y s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn tÝnh oxy ho¸ cña c¸c ion vµ tÝnh khö cña c¸c kim lo¹i.

§¹i häc s− ph¹m hµ néi C©u 1. 1. a. H·y cho biÕt mét sè lo¹i quÆng s¾t quan träng trong tù nhiªn. b. ë nh÷ng vïng gÇn c¸c vØa quÆng pyrit s¾t, ®Êt th−êng bÞ chua vµ chøa nhiÒu s¾t, chñ yÕu do qu¸ tr×nh oxy ho¸ chËm bëi oxy kh«ng khÝ khi cã n−íc (ë ®©y c¸c nguyªn tè bÞ oxy ho¸ ®Õn tr¹ng th¸i oxy ho¸ cao nhÊt). §Ó kh¾c phôc, ng−êi ta th−êng bãn v«i t«i vµo ®Êt tr−íc khi canh t¸c. H·y nªu c¸c qu¸ tr×nh ho¸ häc x¶y ra vµ viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc ®Ó minh ho¹.

2. Do nhiÒu nguån « nhiÔm, trong khÝ quyÓn th−êng tån t¹i c¸c khÝ SO2, NO vµ CO2; cã mét phÇn SO2 vµ NO bÞ oxy ho¸. §ã lµ nguyªn nh©n chñ yÕu lµm cho n−íc m−a cã pH thÊp h¬n nhiÒu so víi n−íc nguyªn chÊt. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng diÔn t¶ nh÷ng biÕn ho¸ ho¸ häc ®· x¶y ra.

3. Thªm tõ tõ n−íc brom cho ®Õn d− vµo 100 ml dung dÞch n−íc cã hoµ tan 0,672 lÝt khÝ SO2 (®ktc). a. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. H·y chØ chÊt oxy ho¸. ChÊt khö vµ c¸c cÆp oxy ho¸ - khö liªn qu©n ®Õn ph¶n øng. b. Sôc khÝ nit¬ vµo dung dÞch cho ®Õn khi ®uæi hÕt brom d−. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 0,48M cÇn ®Ó trung hoµ hoµn toµn dung dÞch thu ®−îc.

C©u 2. 1. a. Este lµ g×? ViÕt CTCT vµ gäi tªn mét este dïng trong c«ng nghiÖp thùc phÈm vµ mét este dïng trong tæng hîp polyme. b. §un nãng hçn hîp gåm 0,10 mol C6H5COOH (chÊt r¾n, tos= 249oC), 0,6 mol C2H5OH vµ 4 ml dung dÞch H2SO4 ®Æc thu ®−îc hîp chÊt E (chÊt láng, tos = 213oC). ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng vµ gäi tªn E. H·y gi¶i thÝch lÝ do: dïng d− C2H5OH, cÇn ph¶i ®un nãng vµ thªm H2SO4 ®Æc, E cã nhiÖt ®é s«i thÊp h¬n C6H5COOH. 2. Tõ mét loµi ®éng vËt ë ViÖt Nam, ng−êi ta t¸ch ®−îc hîp chÊt A cã CTPT C8H14O2. Thuû ph©n A thu ®−îc B (C6H12O) vµ C (C2H4O2). B lµ hîp chÊt m¹ch hë kh«ng ph©n nh¸nh, tån t¹i ë d¹ng trans, cã thÓ t¸c dông ®−îc víi dung dÞch KMnO4 lo·ng nguéi sinh ra hexantriol - 1,2,3. A chøa nhãm chøc g×? H·y x¸c ®Þnh CTCT cña A, B vµ C. 3. §èt ch¸y 1,7 gam este X cÇn 2,52 lÝt O2 (®ktc) chØ sinh ra CO2 vµ H2O víi tØ lÖ sè mol nCO2 : n H 2O = 2 . §un nãng 0,01 mol X víi dung dÞch NaOH thÊy 0,02 mol NaOH tham gia ph¶n øng.

X kh«ng chøa chøc ete, kh«ng ph¶n øng víi Na trong ®iÒu kiÖn th−êng vµ kh«ng tr¸ng b¹c ngay c¶ khi ®un nãng. H·y x¸c ®Þnh CTPT vµ CTCT cña X, biÕt MX < 140.

C©u 3. 1. Hoµ tan ë nhiÖt ®é phßng 0,963 gam NH4Cl vµo 100 ml dung dÞch Ba(OH)2 0,165M. TÝnh nång ®é mol/l cña c¸c chÊt trong hçn hîp (coi thÓ tÝch dung dÞch kh«ng thay ®æi khi hoµ tan chÊt r¾n).

Dung dÞch thu ®−îc cã ph¶n øng axit hay baz¬?

2. H·y nªu ph−¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c dung dÞch (bÞ mÊt nh·n) sau ®©y: AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4. §−îc dïng thªm mét trong nh÷ng thuèc thö sau: quú tÝm, Cu, Zn, c¸c dung dÞch NH3, HCl, NaOH, BaCl2, AgNO3, Pb(NO3)2. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.

3. a. H·y nªu ®Þnh nghÜa r−îu vµ phenol. b. Cã bao nhiªu r−îu ®¬n chøc vµ phenol ®¬n chøc t−¬ng øng víi mçi chÊt toluen vµ metylxyclohexan? §èi víi mçi tr−êng hîp (toluen vµ metylxyclohexan) h·y viÕt hai thÝ dô ®iÓn h×nh b»ng c¸ch viÕt CTCT, gäi tªn vµ chØ râ bËc r−îu (nÕu cã).

4. Ng−êi ta ®iÒu chÕ r−îu C tõ hydrocacbon A theo s¬ ®å sau: C3H8 (A)

X2

askt

(CH3)2CHX (B)

NaOH H2O

C3H7OH

a. H·y dïng CTCT viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. §Ó thu ®−îc B víi hiÖu suÊt cao, nªn dïng X2 lµ Cl2 hay Br2? Khi ®iÒu chÕ C tõ B, t¹i sao ph¶i dïng NaOH mµ kh«ng dïng HCl? Trong ba chÊt A, B, C víi X = Cl, chÊt nµo cã t s0 cao nhÊt? ChÊt nµo cã t s0 thÊp nhÊt? ChÊt nµo dÔ tan trong n−íc? T¹i sao?

®¹i häc s− ph¹m tp hå chÝ minh C©u 1. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tr×nh bµy c¸ch ®iÒu chÕ kali tõ quÆng silvinit (gåm chñ yÕu lµ NaCl, KCl) vµ ®iÒu chÕ c¸c kim lo¹i chøa trong quÆng dolomit.

C©u 2. 1. Hoµn thµnh s¬ ®å biÕn ho¸ sau vµ viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.

A3 Etylen

d d B r2

A1

A4

M e ta n

A2 A5

A6

A n ilin

Cho biÕt A2, A3 t¸c dông ®−îc víi dung dÞch AgNO3/NH3.

C©u 3. 1. Cho dung dÞch HCl cã pH = 4. Hái ph¶i thªm mét thÓ tÝch n−íc gÊp bao nhiªu lÇn thÓ tÝch dung dÞch ban ®Çu ®Ó ®−îc mét dung dÞch cã pH = 5.

2. Tr×nh bµy nguyªn t¾c ®iÖn ph©n dung dÞch muèi ®Ó ®−îc dung dÞch axit, dung dÞch baz¬. Cho vÝ dô.

C©u 4. Tinh chÕ etylen cã lÉn etan, axetylen, khÝ sunfur¬, khÝ hydro vµ khÝ nit¬ b»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.

C©u 5. Hoµ tan hoµn toµn kim lo¹i A vµo dung dÞch HNO3 lo·ng thu ®−îc dung dÞch X kh«ng chøa NH4NO3 vµ 0,2 mol khÝ NO. T−¬ng tù, còng hoµ tan hoµn toµn kim lo¹i B vµo dung dÞch HNO3 trªn chØ thu ®−îc dung dÞch Y. Trén X víi Y ®−îc dung dÞch Z. Cho NaOH d− vµo dung dÞch Z thu ®−îc 0,1 mol khÝ vµ kÕt tña D, nung D tíi khèi l−îng kh«ng ®æi thu ®−îc 40 gam chÊt r¾n. X¸c ®Þnh c¸c kim lo¹i A vµ B. BiÕt r»ng A, B ®Òu cã ho¸ trÞ 2, tØ lÖ khèi l−îng nguyªn tö cña chóng lµ 3:8 vµ khèi l−îng nguyªn tö cña chóng ®Òu lµ sè nguyªn lín h¬n 23 vµ bÐ h¬n 70.

C©u 6. Mét este ®¬n chøc X (chøa C, H, O vµ kh«ng chøa nhãm chøc kh¸c). Tû khèi h¬i cña X ®èi víi oxy b»ng 3,125. X¸c ®Þnh CTCT cña X trong mçi tr−êng hîp sau: 1. Cho 20 gam X t¸c dông víi 300 ml dung dÞch NaOH 1M. C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®−îc 23,2 gam chÊt r¾n.

2. Cho 0,15 mol X t¸c dông víi dung dÞch NaOH. C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®−îc 21 gam muèi khan (X cã m¹ch kh«ng ph©n nh¸nh).

C©u 7a. 1. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng vµ cho biÕt hiÖn t−îng x¶y ra trong mçi tr−êng hîp sau: a. Cho Na d− vµo dung dÞch ZnCl2. b. Sôc khÝ SO2 vµo dung dÞch KMnO4. c. Cho dung dÞch Al2(SO4)3 vµo dung dÞch Na2CO3. d. Cho dung dÞch AgNO3 vµo dung dÞch Fe(NO3)2.

2. Hçn hîp X gåm ankan A vµ anken B (®Òu ë thÓ khÝ). a. §èt ch¸y hÕt 0,1 mol X (a mol A vµ b mol B) thu ®−îc khèi l−îng CO2 lín h¬n khèi l−îng cña H2O lµ 7,6 gam. b. §èt ch¸y 0,1 mol X (b mol A vµ ab mol B) thu ®−îc khèi l−îng CO2 lín h¬n khèi l−îng cña H2O lµ 6,2 gam.

T×m CTPT cña A, B. BiÕt sè nguyªn tö cacbon trong ph©n tö cña B lín h¬n trong ph©n tö cña A. C©u 7b. 1. Cho 31,84 gam hçn hîp gåm NaX vµ NaY (X vµ Y lµ hai halogen ë hai chu k× liªn tiÕp) vµo dung dÞch AgNO3 d−, thu ®−îc 57,34 gam kÕt tña. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña NaX vµ NaY vµ tÝnh % theo khèi l−îng cña mçi muèi trong hçn hîp.

2. Cho 3 chÊt A, B, C cã CTPT lÇn l−ît lµ CH5N, C4H11N, C6H7N. BiÕt A, B, C ®Òu t¸c dông víi HCl t¹o muèi d¹ng RNH3Cl. a. ViÕt CTCT vµ gäi tªn cña A, B, C. BiÕt C lµ dÉn xuÊt cña benzen. b. So s¸nh tÝnh baz¬ cña A, B, C vµ gi¶i thÝch.

So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña anilin, metylamin, dimetylamin vÒ tÝnh baz¬. Gi¶i thÝch.

®¹i häc s− ph¹m vinh C©u 1. a. N−íc cøng lµ g×? Ph©n biÖt c¸c lo¹i ®é cøng cña n−íc? Nguyªn t¾c lµm cho n−íc mÊt cøng?

Cã thÓ dïng ho¸ chÊt nµo sau ®©y ®Ó lµm mÒm n−íc cøng: Ca(OH)2, NaHCO3, Na2CO3, Na3PO4, C17H35COONa. b. H·y gi¶i thÝch hiÖn t−îng s¾t kh«ng nguyªn chÊt (vÝ dô cã t¹p chÊt lµ ®ång) dÔ bÞ gØ trong kh«ng khÝ Èm. c. Mét hçn hîp gåm CuO, Fe2O3, chØ dïng thªm dung dÞch HCl vµ bét Al, h·y nªu 3 c¸ch ®Ò ®iÒu chÕ Cu kim lo¹i.

C©u 2. 1. Tõ ®¸ v«i, muèi ¨n, n−íc vµ c¸c ®iÒu kiÖn cÇn thiÕt tuú ý chän, h·y nªu ph−¬ng ph¸p ®iÒu chÕ c¸c chÊt sau: Na, NaOH, HCl, CaCl2, Na2CO3, NaHCO3, clorua v«i.

2. Cho dung dÞch H2SO4 lo·ng lÇn l−ît vµo c¸c chÊt trªn. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra (nÕu cã).

3. Cã mét lo¹i muèi ¨n bÞ lÉn c¸c t¹p chÊt Na2SO4, NaBr, CaCl2, MgCl2, CaSO4. H·y tr×nh bµy ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó thu ®−îc muèi ¨n tinh khiÕt.

C©u 3. 1. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng cña benzen, toluen, phenol víi brom. So s¸nh kh¶ n¨ng ph¶n øng cña c¸c chÊt trªn víi brom. Gi¶i thÝch.

2. Cã 3 lä mÊt nh·n, mçi lä ®ùng mét trong c¸c ho¸ chÊt sau: benzen, toluen, styren. ChØ ®−îc dïng dung dÞch chøa mét ho¸ chÊt, h·y ph©n biÖt c¸c lä ho¸ chÊt ®ã.

C©u 4. Hçn hîp A gåm c¸c kim lo¹i Al, Mg, Fe. 1. X¸c ®Þnh thµnh phÇn % cña c¸c kim lo¹i trong hçn hîp, biÕt r»ng 14,7 gam hçn hîp A khi t¸c dông víi dung dÞch NaOH d−, sinh ra 3,36 lÝt khÝ, cßn khi t¸c dông víi dung dÞch HCl d− sinh ra 10,08 lÝt khÝ vµ dung dÞch B. 2. Cho dung dÞch B t¸c dông víi dung dÞch NaOH d−, kÕt tña t¹o thµnh ®−îc röa s¹ch vµ nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi. TÝnh khèi l−îng chÊt r¾n thu ®−îc sau khi nung.

3. Cho A t¸c dông víi dung dÞch CuSO4 d−, sau khi ph¶n øng kÕt thóc, läc lÊy chÊt r¾n råi ®em hoµ tan hoµn toµn chÊt r¾n trong dung dÞch HNO3 lo·ng d− thu ®−îc 26,88 lÝt khÝ NO. TÝnh khèi l−îng cña hçn hîp A ®· ®em thùc hiÖn ph¶n øng. BiÕt c¸c khÝ ®Òu ®−îc ®o trong cïng ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn.

C©u 5. Mét hçn hîp gåm x mol axit cacboxylic ®¬n chøc, y mol r−îu ®¬n chøc, z mol este t¹o thµnh tõ axit vµ r−îu trªn. Chia hçn hîp ®ã thµnh hai phÇn b»ng nhau, mçi phÇn cã khèi l−îng 1,55 gam.. §èt ch¸y hoµn toµn phÇn thø nhÊt thu ®−îc 1,736 lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµ 1,26 gam H2O. PhÇn thø hai ph¶n øng võa hÕt víi 25 ml dung dÞch NaOH 0,5M, thu ®−îc p gam chÊt B vµ 0,74 gam chÊt C. Cho toµn bé C ph¶n øng víi CuO d− th× thu ®−îc chÊt D víi hiÖu suÊt 100%. Cho D ph¶n øng hÕt víi dung dÞch AgNO3/NH3 gi¶i phãng Ag. Läc lÊy Ag, råi hoµ tan hÕt trong dung dÞch HNO3 ®Æc nãng, thu ®−îc 0,448 lÝt khÝ NO2 duy nhÊt ë ®ktc.

1. TÝnh x, y, z, p.

2. X¸c ®Þnh CTCT cña c¸c chÊt trong hçn hîp A. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi l−îng cña c¸c chÊt trong hçn hîp A.

®¹i häc Y hµ néi C©u 1. 1. a. H·y cho biÕt chiÒu cña c¸c ph¶n øng oxy ho¸ - khö. b. Cho c¸c cÆp oxy ho¸ - khö sau: Cu2+/Cu; Al3+/Al; Fe3+/Fe2+; 2H+/H2; Fe2+/Fe H·y s¾p xÕp c¸c cÆp theo thø tù t¨ng dÇn kh¶ n¨ng oxy ho¸ cña c¸c d¹ng oxy ho¸. DÉn ra c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®Ó minh ho¹ sù ®óng ®¾n cña thø tù ®· s¾p xÕp.

2. Dung dÞch A chøa c¸c ion; Na+, SO 24− , SO 32− , CO 32− . B»ng nh÷ng ph¶n øng ho¸ häc nµo cã thÓ nhËn biÕt ®−îc sù cã mÆt cña tõng ion cã trong dung dÞch.

C©u 2. ViÕt ®Çy ®ñ c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å sau: A

NaOH

B

C

G

D

Cao su buna

E

polymetylacrylat

C©u 3. Cho 2,6 gam hçn hîp X gåm Al, Fe, Cu t¸c dông víi dung dÞch NaOH d− thu ®−îc 1,344 lÝt khÝ H2 ë ®ktc, dung dÞch B vµ chÊt r¾n A kh«ng tan. Hoµ tan chÊt r¾n A trong 300 ml dung dÞch HNO3 0,4M (axit d−), thu ®−îc 0,56 lÝt khÝ NO duy nhÊt ë ®ktc vµ dung dÞch E. BiÕt c¸c ph¶n øng ®Òu x¶y ra hoµn toµn.

1. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tÝnh % theo khèi l−îng cña mçi kim lo¹i trong hçn hîp X. 2. NÕu cho dung dÞch E t¸c dông víi dung dÞch NH3 d− th× thu ®−îc tèi ®a bao nhiªu gam kÕt tña.

3. NÕu cho dung dÞch E t¸c dông víi bét Fe cã d−, sau khi c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®−îc khÝ NO duy nhÊt, dung dÞch Y vµ mét l−îng chÊt r¾n kh«ng tan. Läc bá chÊt r¾n vµ c« c¹n dung dÞch Y th× thu ®−îc bao nhiªu gam muèi khan. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.

C©u 4. Cho m gam este ®¬n chøc A bay h¬i trong 1 b×nh kÝn dung tÝch 6 lÝt ë 136,5oC, khi este bay h¬i hÕt th× ¸p suÊt trong b×nh lµ p. NÕu cho m gam este A ®un víi 200 ml dung dÞch NaOH, sau khi ph¶n øng xong, ®Ó trung hoµ l−îng NaOH d− cÇn 100 ml dung dÞch HCl 1M. Tr−ng cÊt dung dÞch sau khi trung hoµ thu ®−îc 15,25 gam hçn hîp muèi khan vµ h¬i r−îu B dÉn toµn bé h¬i r−îu B qua CuO d− ®un nãng thu ®−îc aldehyd E, cho toµn bé E t¸c dông víi AgNO3/NH3 thu ®−îc 43,2 gam Ag. BiÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn.

1. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra vµ x¸c ®Þnh CTCT cña A. 2. TÝnh m vµ p.

3. X¸c ®Þnh nång ®é mol cña dung dÞch NaOH ban ®Çu.

C©u 5a. Mét r−îu ®¬n chøa A t¸c dông víi HBr cho hçn hîp chÊt B chøa C, H vµ 58,4%Br. NÕu ®un nãng A víi H2SO4 ®Æc ë 170oC th× thu ®−îc 3 anken. ViÕt CTCT cña A, B vµ c¸c anken.

C©u 5b. ThÕ nµo lµ chÊt tÈy röa? ThÕ nµo lµ xµ phßng vµ bét giÆt tæng hîp. Mçi lo¹i cho 1 vÝ dô. Gi¶i thÝch c¬ chÕ tÈy röa cña c¸c chÊt ®ã.

®¹i häc d−îc hµ néi

C©u 1. Hai nguyªn tè A vµ B ë hai ph©n nhãm chÝnh liªn tiÕp trong b¶ng HTTH, B thuéc nhãm V, ë tr¹ng th¸i ®¬n chÊt A, B kh«ng ph¶n øng víi nhau. Tæng sè proton trong h¹t nh©n nguyªn tö cña A vµ B lµ 23. a. ViÕt cÊu h×nh cña A, B vµ cho biÕt tÝnh chÊt ho¸ häc ®Æc tr−ng cña A, B. b. Tõ ®¬n chøc A vµ c¸c ho¸ chÊt cÇn thiÕt, viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ axit, trong ®ã A cã sè oxy ho¸ d−¬ng cao nhÊt.

2. Cho Ba kim lo¹i vµo 5 èng ®ùng c¸c dung dÞch riªng rÏ sau: NaCl, NH4Cl, FeCl3, AlCl3, (NH4)2CO3. NhËn xÐt c¸c hiÖn t−îng vµ viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.

3. a. H·y nªu nguyªn t¾c chung ®Ó ®iÒu chÕ Na, Cl2. LÊy vÝ dô minh ho¹. b. Mét dung dÞch lo·ng cña hçn hîp gåm ba axit HCl, HNO3, H2SO4. B»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc, h·y cho biÕt c¸ch nhËn biÕt sù cã mÆt cña tõng axit trong dung dÞch Êy.

C©u 2. Cho mét thÓ tÝch kh«ng khÝ (chøa 20% O2 vµ 80% N2 theo thÓ tÝch) cÇn thiÕt ®i qua bét than ®èt nãng, thu ®−îc khÝ than A chØ chøa cacbon oxit vµ nit¬. Trén khÝ than nµy víi mét l−îng kh«ng khÝ gÊp 2 lÇn l−îng cÇn thiÕt ®Ó ®èt ch¸y cacbon oxit, ta thu ®−îc hçn hîp khÝ B. §ãt ch¸y hçn hîp khÝ B, thu ®−îc hçn hîp khÝ C trong ®ã nit¬ chiÕm 79,21% vÒ thÓ tÝch.

1. TÝnh hiÖu suÊt cña ph¶n øng ®èt ch¸y cacbon oxit.

2. TÝnh nhiÖt l−îng to¶ ra khi ®èt ch¸y 1,5 m3 khÝ B (ë ®ktc), biÕt r»ng l−îng nhiÖt to¶ ra khi ®èt ch¸y hoµn toµn 1 mol cacbon oxit lµ 284,24 kJ. 3. TÝnh % theo thÓ tÝch c¸c khÝ trong hçn hîp khÝ C 4. TÝnh tû khèi cña hçn hîp khÝ C so víi khÝ than A. C©u 3. ¤xy ho¸ mét r−îu ®¬n chøc b»ng oxy (cã mÆt chÊt xóc t¸c) thu ®−îc hçn hîp A gåm: aldehit, axit t−¬ng øng, n−íc vµ r−îu cßn l¹i. LÊy a gam hçn hîp A cho t¸c dông võa hÕt víi Na, thu ®−îc 4,48 lÝt khÝ H2 (®ktc) vµ hçn hîp B./ Cho hçn hîp B bay h¬i, cßn l¹i 24,4 gam chÊt r¾n. MÆt kh¸c, khi lÊy 2a gam hçn hîp A cho t¸c dông víi Na2CO3 d− thu ®−îc 4,48 lÝt khÝ (®ktc).

1. TÝnh % r−îu ®· bÞ oxy ho¸ thµnh axit.

2. X¸c ®Þnh CTPT cña r−îu ban ®Çu, biÕt r»ng khi cho a/2 gam hçn hîp A t¸c dông víi AgNO3/NH3 d− th× thu ®−îc 5,4 gam Ag. C©u 4. 1. Tõ than ®¸, ®¸ v«i vµ c¸c chÊt v« c¬ cÇn thiÕt, viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ PVC, PE. 2. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng trïng hîp cña: isobutylen, vinylbenzen. Gäi tªn s¶n phÈm thu ®−îc.

3. a. Nªu hai thÝ dô ®Ó chøng minh aldehit võa cã tÝnh oxy ho¸, võa cã tÝnh khö. b. Hoµn thµnh c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng cña d·y chuyÓn ho¸ sau: A

Cl2 askt

B

NaOH to

C

O2, Cu to

D

AgNO3/NH3

E

®¹i häc y d−îc tp hå chÝ minh C©u 1. 1. Thùc hiÖn ph¶n øng trong b×nh kÝn cã dung tÝch 500 ml víi 1 mol N2, 4 mol H2 vµ mét Ýt chÊt xóc t¸c. Khi ph¶n øng ®¹t tíi tr¹ng th¸i c©n b»ng th× ¸p suÊt trong b×nh b»ng 0,8 lÇn ¸p suÊt ban ®Çu khi ch−a x¶y ra ph¶n øng trong cïng ®iÒu kiÖn. TÝnh h»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng x¶y ra trong b×nh.

2. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra khi cho ®ång kim lo¹i lÇn l−ît vµo tõng dung dÞch sau: a. Hçn hîp NaNO3 vµ HCl, b. CuCl2, d. HCl cã hoµ tan O2. c. FeCl2, C©u 2. 1. Hoµ tan 62,1 gam kim lo¹i M trong dung dÞch HNO3 lo·ng, thu ®−îc 16,8 lÝt ë ®ktc hçn hîp khÝ X gåm 2 khÝ kh«ng mµu kh«ng ho¸ n©u ngoµi kh«ng khÝ. TØ khèi h¬i cña hçn hîp X so víi H2 b»ng 17,2. a. X¸c ®Þnh kim lo¹i M. b. NÕu sö dông dung dÞch HNO3 2M th× thÓ tÝch ®· dïng b»ng bao nhiªu lÝt, biÕt r»ng ®· lÊy dung dÞch HNO3 d− 25% so víi l−îng c©n dïng cho ph¶n øng.

2. LÊy 14,4 gam hçn hîp gam hçn hîp Y gåm bét S¾t vµ FexOy hoµ tan hÕt trong dung dÞch HCl 2M thu ®−îc 2,24 lÝt khÝ ë 273oC vµ 1atm. Cho dung dÞch thu ®−îc t¸c dông víi dung dÞch NaOH d−. Läc lÊy kÕt tña, lµm kh« vµ nung ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi ®−îc 16 gam chÊt r¾n. a. TÝnh % theo khèi l−îng cña c¸c chÊt trong Y. b. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña oxit S¾t. c. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl tèi thiÓu cÇn lÊy ®Ó hoµ tan Y (cã thÓ bá qua H + Fe3+ = Fe2+ + H+).

C©u 3. ChÊt A chøa hai lo¹i nhãm chøc, cã kh¶ n¨ng t¸c dông víi Na. Thuû ph©n hoµn toµn 0,1 mol A cÇn 0,2 mol H2O thu ®−îc 18 gam B vµ 4,6 gam D. C«ng thøc nguyªn cña chÊt B, chÊt D lÇn l−ît lµ (C3H6O3)n vµ (C2H6O)m. Tû lÖ mol gi÷a A tham gia ph¶n øng vµ B sinh ra lµ 1:2.

Cho B ë thÓ h¬i ®i qua èng ®ùng CuO ®un nãng, thu ®−îc h¬i s¶n phÈm B’ tho¸t ra cã kh¶ n¨ng tham gia ph¶n øng tr¸ng g−¬ng.

1. X¸c ®Þnh CTPT, viÕt CTCT cña A, B, D. 2. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.

C©u 4. Mét hçn hîp Y gåm 2 aminoaxÝt A vµ B m¹ch th¼ng chøa kh«ng qu¸ 2 nhãm chøc - COOH. Tæng sè mol cña A vµ B b»ng 0,1 mol. Cho Y t¸c dông víi 100 ml dung dÞch H2SO4 0,55M, sau ph¶n øng ®Ó trung hoµ hÕt axÝt d− cÇn 10 ml dung dÞch NaOH 1M. Cho Y t¸c dông võa ®ñ víi 200 ml dung dÞch Ba(OH)2 0,3M. Sau khi kh« c¹n dung dÞch thu ®−îc 17,04 gam muèi khan. NÕu ®èi ch¸y hoµn toµn Y råi cho s¶n phÈm ch¸y qua n−íc v«i trong d− th× thu ®−îc 26 gam kÕt tña. BiÕt A cã sè nguyªn tö cacbon nhá h¬n B nh−ng cã sè mol lín h¬n.

1. ViÕt c¸c ph¶n øng d¹ng tæng qu¸t vµ x¸c ®Þnh CTCT cã thÓ cã cña A vµ B. 2. TÝnh % theo khèi l−îng cña A vµ B trong Y. C©u 5. 1. Hoµn thµnh c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng sau: A+B → C+D+E C + NaOH → F + Na2SO4 D + KOH → G + H C + KMnO4 + B → D + MnSO4 + H + E G+I → K+E F + O2 + E → G D + KI → C + H + I2 C + Al → M + L L + I → N + H2 N + Cl2 → K. 2. Xµ phßng ho¸ mét este A ®¬n chøc no b»ng mét l−îng võa ®ñ dung dÞch NaOH, chØ thu ®−îc mét s¶n phÈm duy nhÊt B (kh«ng cã s¶n phÈm thø hai dï lµ l−îng nhá). C« c¹n dung dÞch thu ®−îc sau ph¶n øng thu ®−îc r−îu Z, nung chÊt B víi v«i t«i xót thu ®−îc mét muèi v« c¬. §èt ch¸y hoµn toµn r−îu Z thu ®−îc CO2 vµ h¬i H2O cã tû lÖ thÓ tÝch lÇn l−ît lµ 3:4. a. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng vµ x¸c ®Þnh CTCT cã thÓ cã cña A, biÕt A cã m¹ch cacbon kh«ng ph©n nh¸nh.

b. Hîp chÊt ®¬n chøc A1 lµ ®ång ph©n kh¸c chøc cña A, A1 cã kh¶ n¨ng thùc hiÖn ph¶n øng trïng hîp vµ cã ®ång ph©n h×nh häc. ViÕt CTCT cña A1 vµ hai ®ång ph©n h×nh häc cña nã.

®¹i häc Y th¸i b×nh C©u 1. 1. LÊy 3 vÝ dô ®Ó chøng minh r»ng trong c¸c ph¶n øng oxy ho¸ khö, axit cã thÓ ®ãng vai trß lµ chÊt oxy ho¸, chÊt khö hoÆc chØ lµ m«i tr−êng.

2. a. §Þnh nghÜa este vµ chÊt bÐo. Cho vÝ dô. b. Cho hîp chÊt h÷u c¬ A cã CTPT CnH2n + 1Cl. Hái A cã ph¶i lµ este kh«ng? Khi n = 2, h·y viÕt 3 ph−¬ng tr×nh ph¶n øng trùc tiÕp ®Ó ®iÒu chÕ A. C©u 2. 1. A lµ oxit cña kim lo¹i M (cã ho¸ trÞ n) cã chøa 30% oxy vÒ khèi l−îng. X¸c ®Þnh CTPT cña A. 2. Cho luång khÝ CO ®i qua èng ®ùng m gam oxit A ë nhiÖt ®é cao mét thêi gian, ng−êi ta thu ®−îc 6,72 gam hçn hîp gåm 4 chÊt r¾n kh¸c nhau. §em hoµ tan hoµn toµn hçn hîp nµy vµo dung dÞch HNO3 d− t¹o thµnh 0,448 lÝt khÝ B duy nhÊt cã tû khèi h¬i so víi H2 lµ 15. TÝnh gi¸ trÞ cña m.

3. Trong b×nh kÝn cã dung tÝch kh«ng ®æi lµ 3 lÝt chøa 498,92 ml H2O, phÇn khÝ (ë ®ktc) trong b×nh chøa 20% O2 theo thÓ tÝch, cßn l¹i lµ N2. B¬m hÕt khÝ B vµo b×nh, l¾c ®Õn khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®−îc dung dÞch C. TÝnh nång ®é % cña dung dÞch C (gi¶ sö n−íc bay h¬i kh«ng ®¸ng kÓ trong qu¸ tr×nh ph¶n øng).

C©u 3. 1. Cho axit h÷u c¬ A cã CTPT CnH2n + 2 - x(COOH)x. a. LËp biÓu thøc liªn hÖ gi÷a n vµ x. BiÕt r»ng khi trung hoµ 10,4 gam A cÇn 200 ml dung dÞch NaOH 1M. b. Cho n = x - 1. H·y x¸c ®Þnh CTPT cña A. 2. Cã hçn hîp M gåm este no ®¬n chøc X vµ mét axit h÷u c¬ no ®¬n chøc Y (®Òu m¹ch hë). Cho a gam hçn hîp M ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch NaOH th× cÇn dïng 500 ml dung dÞch NaOH 1M. Sau ph¶n øng thu ®−îc 2 muèi cña hai axit h÷u c¬ vµ 1 r−îu Z. Cho toµn bé r−îu Z t¸c dông víi Na d− thu ®−îc 6,72 lÝt khÝ H2 (ë 0oC vµ 0,5 atm). MÆt kh¸c, nÕu ®èt ch¸y hoµn toµn b gam hçn hîp M th× cÇn dïng 3,248 lÝt O2 (®ktc), thu ®−îc 2,912 lÝt khÝ CO2 (®ktc). a. X¸c ®Þnh CTPT cña X, Y. b. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi l−îng cña tõng chÊt X, Y trong hçn hîp M. C©u 4. 1. Cho x mol Fe vµo dung dÞch chøa y mol AgNO3. Sau khi c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®−îc dung dÞch A vµ chÊt r¾n B. Hái trong A, B cã nh÷ng chÊt g×? Bao nhiªu mol (tÝnh theo x, y).

Cho biÕt ®iÖn thÕ cña cÆp oxy ho¸ - khö nh− sau: Fe2+/Fe < Fe3+/Fe2+ < Ag+/Ag 2. a. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ axit acrylic tõ n - petan (c¸c chÊt v« c¬ vµ ®iÒu kiÖn cña ph¶n øng tuú ý chän). b. Hîp chÊt A cã CTPT C5H8. H·y viÕt CTCT cña 4 ®ång ph©n m¹ch hë cã thÓ cã cña A.

®¹i häc y h¶i phßng C©u 1. 1. ChØ tõ nguyªn liÖu ban ®Çu FeS2, C, O2, H2O và xóc t¸c V2O5, viÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ c¸c muèi sunfat cña s¾t vµ s¾t kim lo¹i.

2. Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp gåm Na2O, BaCl2, NaHCO3, NH4Cl cã sè mol mçi chÊt b»ng nhau vµo n−íc råi ®un nãng nhÑ. Sau khi kÕt thóc thÝ nghiÖm ®−îc dung dÞch A. Dung dÞch A chøa chÊt g×?

ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.

3. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng sau: a. M2(CO3)n + HNO3 ®Æc → à b. AlCl3 + dung dÞch Na2CO3 → à C©u 2. 1. Tõ CH3COONa vµ c¸c chÊt v« c¬ cÇn thiÕt kh¸c, viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ c¸c lo¹i ®ång ph©n cña C3H4O2 cã kh¶ n¨ng t¸c dông ®−îc víi NaOH. 2. Mét chÊt h÷u c¬ cã c«ng thøc tæng qu¸t lµ CnH2nO. H·y cho biÕt cã nh÷ng lo¹i hîp chÊt h÷u cm¹ch hë nµo øng víi c«ng thøc ®ã. LÊy vÝ dô minh ho¹.

C©u 3. Hçn hîp A gåm Fe, Mg, Al2O3 vµ oxit cña mét kim lo¹i X ho¸ trÞ 2.

- LÊy 13,16 gam A cho tan hÕt vµo dung dÞch HCl thu ®−îc khÝ B. §èt ch¸y hoµn toµn B b»ng mét thÓ tÝch kh«ng khÝ thÝch hîp (biÕt r»ng kh«ng khÝ cã 20% O2 vµ 80% N2 theo thÓ tÝch) th× sau khi ®−a vÒ ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn, thÓ tÝch khÝ cßn l¹i lµ 9,85 lÝt.

- LÊy 13,16 gam A cho t¸c dông hÕt víi dung dÞch axit HNO3 lo·ng chØ cã khÝ NO duy nhÊt bay ra, trong ®ã thÓ tÝch NO do Fe sinh ra b»ng 1,25 lÇn thÓ tÝch khÝ NO do Mg t¹o thµnh.

- MÆt kh¸c, nÕu lÊy m gam Mg vµ m gam kim lo¹i X cho t¸c dông víi axit H2SO4 lo·ng, d− th× thÓ tÝch khÝ H2 do Mg sinh ra gÊp 2,5 lÇn thÓ tÝch khÝ H2 do X sinh ra. BiÕt r»ng, ®Ó hoµ tan hoµn toµn l−îng oxit kim lo¹i cã trong 13,16 gam A ph¶i dïng hÕt 50 ml dung dÞch NaOH 2M. 1. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i X. 2. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi l−îng cña c¸c chÊt trong hçn hîp A. C©u 4. Cho hçn hîp X gåm 3 este cña cïng mét axit h÷u c¬ ®¬n chøc vµ 3 r−îu A, B, C ®¬n chøc t¸c dông víi 400 ml dung dÞch KOH 2M. Sau ph¶n øng c« c¹n dung dÞch thu ®−îc 56 gam chÊt r¾n khan.

Ng−ng tô phÇn r−îu bay h¬i, lµm khan råi chia thµnh 2 phÇn b»ng nhau: PhÇn 1: Cho t¸c dông hÕt víi Na thu ®−îc 2.24 lÝt khÝ H2 ë ®ktc.

PhÇn 2: §em ®èt ch¸y hoµn toµn råi cho toµn bé s¶n phÈm ch¸y vµo dung dÞch Ca(OH)2 d− t¹o ra 30 gam kÕt tña.

1. X¸c ®Þnh CTPT cña 2 axit.

X¸c ®Þnh CTPT cña c¸c r−îu A, B, C, biÕt A, B lµ ®ång ®¼ng cña nhau, B vµ C cã cïng sè nguyªn tö c¸cbon vµ sè mol cña A gÊp 3 lÇn tæng sè mol cña B víi C. Tõ ®ã viÕt CTCT cña c¸c este.

Häc viÖn qu©n y C©u 1. 1. C¸c dung dÞch trong n−íc cña tõng chÊt NaCl, Na2CO3, NH4Cl, Cu(NO3)2, Al2(SO4)3 cã pH = 7, lín h¬n hay bÐ h¬n 7? T¹i sao.

2. Cho a mol CO2 vµo dung dÞch cã 2a mol NaOH ®−îc dung dÞch A. Cho A lÇn l−ît vµo c¸c dung dÞch BaCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.

Cho khÝ H2S hÊp thô võa ®ñ vµo dung dÞch NaOH ®−îc dung dÞch B chøa muèi trung hoµ. Cho B lÇn l−ît vµo c¸c dung dÞch Al(NO3)3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.

C©u 2. 1. Hoµn thµnh s¬ ®å chuyÓn ho¸ sau:

(1)

C

X

(8)

B

(3)

G

A

(1 0

(9 )

Polyvinylaxetat

TH

(7)

(2 )

A

CH4

(4)

D

(5)

(12)

cao su buna (1

)

E

1)

(6)

C2H5OH

3. Tõ n - butan, viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ glyxerin.

C©u 3. Cho m1 gam hçn hîp gåm Mg vµ Al vµo m2 gam dung dÞch HNO3 24%. Sau khi c¸c kim lo¹i tan hÕt cã 8,96 lÝt khÝ X gåm NO, N2O, N2 bay ra ë ®ktc vµ ®−îc dung dÞch A. Thªm mét l−îng O2 võa ®ñ vµo X, sau ph¶n øng thu ®−îc hçn hîp khÝ Y. DÉn Y tõ tõ qua dung dÞch NaOH d−, cã 4,48 lÝt hçn hîp khÝ Z ®i ra ë ®ktc, tØ khèi h¬i cña Z ®èi víi H2 b»ng 20. NÕu cho dung dÞch NaOH vµo A ®Ó l−îng kÕt tña lín nhÊt th× ®−îc 62,2 gam kÕt tña.

1. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.

2. TÝnh m1, m2. BiÕt l−îng HNO3 ®· lÊy d− 20% so víi l−îng cÇn thiÕt.

3. TÝnh nång ®é % c¸c chÊt trong dung dÞch A. C©u 4. Hçn hîp X gåm 2 aminoaxÝt no, bËc nhÊt A vµ B. A chøa 2 nhãm axÝt, 1 nhãm amino. B chøa 1 nhãm axÝt, 1 nhãm amino. MA/MB = 1,96. §èt 1 mol A hoÆc 1 mol B th× sè mol CO2 thu ®−îc nhá h¬n 6.

1. T×m CTPT cña A vµ B. 2. Cho 52,2 gam hçn hîp X vµo 350 ml dung dÞch HCl 2M, ®−îc dung dÞch Y. a. Chøng minh r»ng trong Y cßn d− HCl. b. TÝnh khèi l−îng mçi aminoaxÝt trong 52,2 gam hçn hîp X. BiÕt r»ng c¸c chÊt trong dung dÞch Y t¸c dông võa ®ñ víi 400 ml dung dÞch NaOH 3,5M. 3. §èt ch¸y hoµn toµn 5,22 gam hçn hîp X b»ng tia löa ®iÖn víi O2 d− (N biÕn thµnh NO2), råi lÊy toµn bé s¶n phÈm cho vµo 200 gam dung dÞch NaOH

8%, ®−îc dung dÞch Z. TÝnh nång ®é %

cña NaOH trong dung dÞch Z vµ nång ®é % cña c¸c chÊt tan cßn l¹i trong dung dÞch Z. 4. ViÕt CTCT m¹ch th¼ng cña A. Cho biÕt chÊt nµo trong ®ã cã ¸p dông réng r·i trong thùc tÕ.

C©u 5. Cho V ml dung dÞch NH3 2M vµo 300 ml dung dÞch CuCl2 0,3M thu ®−îc 3,92 gam kÕt tña.

TÝnh V.

Häc viÖn kü thuËt qu©n sù C©u 1. Cho 50 ml dung dÞch A gåm: Na+, NH4+, SO42-, CO32-. Cho tõ tõ ®Õn d− dung dÞch Ba(OH)2 vµo dung dÞch A vµ ®un nãng thu ®−îc 0,34 gam khÝ cã thÓ lµm xanh giÊy quú Èm vµ cã 4,3 gam kÕt tña, cßn khi cho A t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng d− th× thu ®−îc 0,224 lÝt khÝ ë ®ktc. a. T×m nång ®é mol cña mçi ion trong A. b. TÝnh khèi l−îng muèi khan thu ®−îc khi c« c¹n dung dÞch A. 2. Mét hîp chÊt cã CTPT lµ CxHyO2 m¹ch hë, chØ chøa c¸c nhãm chøc r−îu, aldehit, este vµ axit. Hái mèi quan hÖ gi÷a c¸c gi¸ trÞ cña x vµ y ph¶i nh− thÕ nµo ®Ó cho gèc hydrocacbon cña chÊt ®ã lµ gèc no?

C©u 2. Cho 2,56 gam Cu ph¶n øng hoµn toµn víi 25,2 gam dung dÞch HNO3 60% thu ®−îc dung dÞch A. H·y x¸c ®Þnh nång ®é % cña c¸c chÊt trong A, biÕt r»ng nÕu thªm 210 ml dung dÞch KOH 1M vµo A råi c« c¹n vµ nung s¶n phÈm thu ®−îc ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi th× thu ®−îc 20,76 gam chÊt r¾n.

C©u 3. Chia hçn hîp 2 este ®¬n chøc m¹ch hë (chøa C, H, O) lµ ®ång ph©n cña nhau thµnh 2 phÇn b»ng nhau: Cho bay h¬i hoµn toµn phÇn thø nhÊt ®−îc thÓ tÝch h¬i b»ng thÓ tÝch cña 6,4 gam O2 ë cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt. §em xµ phßng hãa hoµn toµn phÇn thø hai b»ng 300 ml dung dÞch NaOH 1M råi tiÕn hµnh tr−ng cÊt th× thu ®−îc 8,5 gam hçn hîp 2 r−îu lµ ®ång ®¼ng kÕ tiÕp, c« c¹n phÇn dung dÞch cßn l¹i sau khi tr−ng cÊt thu ®−îc chÊt r¾n A. Nung A trong b×nh kÝn cã ®ñ O2 cho ®Õn khi c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn th× thu ®−îc c¸c s¶n phÈm cuèi cïng lµ 22 gam CO2; 7,2 gam H2O vµ mét l−îng muèi Na2CO3.

1. X¸c ®Þnh CTCT cña c¸c este.

2. TÝnh % theo khèi l−îng cña c¸c chÊt r¾n cã trong A. C©u 4. Cã 6 lä mÊt nh·n ®ùng c¸c dung dÞch kh«ng mµu lµ: Na2SO4 , Na2CO3 , BaCl2 , Ba(NO3)2 , AgNO3 , MgCl2 B»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc vµ kh«ng dïng thªm c¸c chÊt kh¸c, h·y tr×nh bµy c¸ch nhËn biÕt c¸c dung dÞch trªn, biÕt r»ng chóng cã nång ®é ®ñ lín ®Ó c¸c kÕt tña Ýt tan cã thÓ ®−îc t¹o thµnh trong dung dÞch.

2. ViÕt CTCT cña c¸c hîp chÊt ®a chøc m¹ch hë cã CTPT lµ C4H6O4 vµ viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng cña chóng víi dung dÞch NaOH.

§¹i häc n«ng nghiÖp I C©u 1. 1. C©n b»ng ph−¬ng tr×nh ph¶n øng sau b»ng ph−¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron.

FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 2. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ sau: CuFeS2

Fe2O3

Fe2(SO4)3

Fe(OH)3

Fe2O3

Fe

FeCl2

3. Cho tõ tõ dung dÞch AlCl3 vµo dung dÞch NH4OH cã hiÖn t−îng g×? ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.

NÕu thay dung dÞch NH4OH b»ng dung dÞch KOH (tû lÖ mol AlCl3: KOH b»ng 1:3), hiÖn t−îng cã g× kh¸c? ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®Ó gi¶i thÝch.

C©u 2. 1. C¸c chÊt h÷u c¬ A, B, C, D, E, F cã cïng CTPT lµ C4H8O2. A, B cã ph¶n øng víi Na vµ víi NaOH. C¸c chÊt cßn l¹i ®Òu t¸c dông víi NaOH, riªng hai chÊt E, F cßn tham gia ph¶n øng tr¸ng g−¬ng. BiÖn luËn ®Ó viÕt CTCT cña chóng. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng nãi trªn.

2. Mét hçn hîp gåm ba chÊt: Propan, propen, propin. B»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc, h·y t¸ch riªng tõng chÊt ra khái hçn hîp.

C©u 3. Hçn hîp A gåm mét axit ®¬n chøc vµ mét r−îu ®¬n chøc cã tû lÖ sè mol lµ 1:1. Chia A lµm hai phÇn b»ng nhau: PhÇn 1 cho t¸c dông víi Na d− ®−îc 1,344 lÝt khÝ (®ktc); phÇn 2 ®un nãng víi dung dÞch H2SO4 ®Æc (lµm xóc t¸c) ®−îc 4,4 gam este. Chia l−îng este nµy thµnh hai phÇn b»ng nhau, mét phÇn ®em ®èt ch¸y hoµn toµn råi cho toµn bé s¶n phÈm ch¸y hÊp thô hÕt vµo b×nh ®ùng dung dÞch Ba(OH)2 d− th× b×nh nÆng thªm 6,2 gam, trong ®ã 19,7 gam kÕt tña; mét phÇn este ®−îc xµ phßng ho¸ hoµn toµn b»ng dung dÞch NaOH d−, thu ®−îc 2,05 gam muèi.

1. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®· x¶y ra.

2. X¸c ®Þnh CTPT cña axit vµ r−îu.

3. TÝnh hiÖu suÊt cña ph¶n øng este ho¸.

C©u 4. Cã 5,56 gam hçn hîp A gåm Fe vµ mét kim lo¹i M (cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi). Chia A lµm hai phÇn b»ng nhau: PhÇn mét hoµ tan hÕt trong dung dÞch HCl ®−îc 1,568 lÝt khÝ H2. Hoµ tan hÕt phÇn hai trong dung dÞch HNO3 lo·ng thu ®−îc 1,344 lÝt khÝ NO duy nhÊt vµ kh«ng t¹o ra NH4NO3 trong dung dÞch.

1. X¸c ®Þnh kim lo¹i M vµ thµnh phÇn % theo khèi l−îng cña mçi kim lo¹i trong A. 2. Cho 2,87 gam A t¸c dông víi 100 ml dung dÞch B chøa AgNO3 vµ Cu(NO3)2 thu ®−îc dung dÞch

E vµ 5,84 gam chÊt r¾n D gåm 3 kim lo¹i. Cho D t¸c dông víi dung dÞch HCl d− thu ®−îc 0,448 lÝt khÝ H2. TÝnh nång ®é mol/l cña c¸c muèi trong dung dÞch B. BiÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, c¸c khÝ ®Òu ®o ë ®ktc.

®¹i häc thuû lîi (phÝa b¾c) C©u 1. Cho kim lo¹i Ba lÇn l−ît vµo c¸c dung dÞch sau: CuSO4, (NH4)2CO3, NaHCO3, Al(NO3)3, FeCl2, NaNO3. Nªu c¸c hiÖn t−îng x¶y ra vµ viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.

C©u 2. Hoµn thµnh c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å sau: A

H2 xt,t

o

B

CuO t

o

C

O2 xt

axit isobutyric

X¸c ®Þnh CTCT cã thÓ cã cña A. C©u 3. Tõ nguyªn liÖ chÝnh lµ FeS2, quÆng b«xit (Al2O3 cã lÉn Fe2O3 vµ SiO2), kh«ng khÝ, than, H2O, NaOH vµ c¸c chÊt xóc t¸c, c¸c ®iÒu kiÖn cÇn thiÕt cã ®ñ, h·y ®iÒu chÕ Fe vµ muèi Al2(SO4)3.

C©u 4. §èt ch¸y hoµn toµn 7,3 gam mét axit no ®a chøc thu ®−îc 0,3 mol CO2 vµ 0,25 mol H2O. H·y x¸c ®Þnh CTPT, viÕt CTCT vµ gäi tªn cña axit ®ã (biÕt axit cã m¹ch cacbon kh«ng ph©n nh¸nh). ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho axit ®ã t¸c dông víi r−îu etylic cã d− (H2SO4 ®Æc lµm xóc t¸c).

C©u 5. Cho dung dÞch NaOH 20% t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch FeCl2 10%. §un nãng trong kh«ng khÝ cho c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. TÝnh nång ®é % cña muèi t¹o thµnh trong dung dÞch sau ph¶n øng (coi n−íc bay h¬i trong qu¸ tr×nh ph¶n øng lµ kh«ng ®¸ng kÓ).

C©u 6. Cã mét hçn hîp gåm: C2H6, C2H2, C3H6. §èt ch¸y hoµn toµn 24,8 gam hçn hîp trªn thu ®−îc 28,8 gam H2O. MÆt kh¸c, 0,5 mol hçn hîp trªn t¸c dông võa ®ñ víi 500 gam dung dÞch Br2 20%. H·y x¸c ®Þnh % theo thÓ tÝch cña c¸c chÊt trong hçn hîp.

C©u 7. Hoµ tan 3,28 gam hçn hîp X gåm Al vµ Fe trong 500 ml dung dÞch HCl 1M thu ®−îc dung dÞch Y. Thªm 200 gam dung dÞch NaOH 12% vµo Y, ph¶n øng xong läc thu kÕt tña, lµm kh« råi ®em nung trong kh«ng khÝ tíi khèi l−îng kh«ng ®æi th× thu ®−îc 1,6 gam chÊt r¾n. C¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn.

H·y tÝnh % theo khèi l−îng cña mçi kim lo¹i cã trong 3,28 gam hçn hîp X. C©u 8. §un nãng hçn hîp 3 r−îu X,Y, Z (®Òu cã sè nguyªn tö c¸cbon lín h¬n 1) víi H2SO4 ®Æc ë 1700C thu ®−îc hçn hîp 2 olefin lµ ®ång ®¼ng liªn tiÕp. LÊy 2 trong sè 3 r−îu trªn ®un víi H2SO4 ®Æc ë 1400C thu ®−îc 1,32 gam hçn hîp 3 ete. MÆt kh¸c, lµm bay h¬i 1,32 gam 3 ete nµy ®−îc thÓ tÝch ®óng b»ng thÓ tÝch cña 0,48 gam O2 (®o ë cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt).

1. X¸c ®Þnh CTCT cña 3 r−îu.

2. §èt ch¸y hoµn toµn 1,32 gam 3 ete nãi trªn råi cho toµn bé khÝ CO2 sinh ra hÊp thô vµo 250 ml dung dÞch Ba(OH)2 cã nång ®é x mol/l th× thu ®−îc 9,85 gam kÕt tña. TÝnh x.

®¹i häc má - ®Þa chÊt hµ néi C©u 1. 1. ViÕt cÊu h×nh electron cña c¸c ion S4+, Fe2+ vµ viÕt c¸c ph¶n øng chøng minh c¸c ion nµy võa cã tÝnh oxy ho¸, võa cã tÝnh khö. Cho biÕt sè thø tù cña S vµ cña Fe lÇn l−ît lµ 16 vµ 26.

2. Hoµn thµnh c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng theo d·y biÕn ho¸ sau: CaC2 → Ca(OH)2 → CaOCl2 → CaCl2 → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2 3. X, Y, Z lµ nh÷ng hîp chÊt h÷u c¬ no, chøa c¸c nguyªn tè C, H, O cïng cã khèi l−îng ph©n tö lµ 74 ®vC. X¸c ®Þnh CTPT, viÕt CTCT vµ viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng, biÕt r»ng: - X, Y, Z ®Òu tham gia ph¶n øng tr¸ng g−¬ng.

- X, Y ph¶n øng víi Na gi¶i phãng H2.

- X, Z t¸c dông víi dung dÞch NaOH. - Y khi «xy ho¸ víi chÊt xóc t¸c thÝch hîp sÏ t¹o thµnh axit hai lÇn axit.

C©u 2. Hoµ tan 88,2 gam hçn hîp A gåm Cu, Al, FeCO3 trong 250 ml dung dÞch H2SO4 98% (d = 1,84) khi ®un nãng thu ®−îc dung dÞch B vµ hçn hîp khÝ. Cho hçn hîp khÝ nµy ®i qua dung dÞch n−íc brom d− sau ph¶n øng thu ®−îc dung dÞch C. KhÝ tho¸t ra khái b×nh n−íc brom ®−îc hÊp thô hoµn toµn vµo b×nh ®ùng Ba(OH)2 ®−îc 39,4 gam kÕt tña, läc t¸ch kÕt tña råi thªm NaOH d− vµo dung dÞch l¹i thu ®−îc 19,7 gam kÕt tña. Cho dung dÞch BaCl2 d− vµo dung dÞch C thu ®−îc 349,5 gam kÕt tña.

1. TÝnh khèi l−îng mçi chÊt trong A. 2. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 2M cÇn cho vµo dung dÞch B ®Ó t¸ch riªng ion Al3+ ra khái c¸c ion kim lo¹i kh¸c.

C©u 3. Hçn hîp X gåm 3 este ®¬n chøc ®ång ph©n m¹ch hë. §èt ch¸y hoµn toµn 25,8 gam hçn hîp X thu ®−îc 26,88 lÝt khÝ CO2 (®ktc). Cho 51,6 gam hçn hîp trªn t¸c dông víi dung dÞch NaOH võa ®ñ thu ®−îc 45 gam muèi khan cña 2 axit h÷u c¬ no ®¬n chøc lµ ®ång ®¼ng liªn tiÕp nhau vµ dung dÞch Y. Cho hçn hîp muèi trªn t¸c dông víi dung dÞch AgNO3d−/NH3 thu ®−îc 64,8 gam Ag. Dung dÞch Y kh«ng lµm mÊt mÇu dung dÞch n−íc brom, cßn khi cho t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 d− /NH3 ®−îc 86,4 gam Ag. X¸c ®Þnh CTPT vµ CTCT vµ tÝnh % cña mçi este trong hçn hîp X. C©u 4. 1. Khi cho m gam hçn hîp Mg, MgCO3 t¸c dông víi dung dÞch HCl d− thu ®−îc 2,24 lÝt hçn hîp khÝ (ë ®ktc) gåm H2 vµ CO2. Cho khÝ CO2 hÊp thô hoµn toµn vµo 500 ml dung dÞch NaOH 2M, sau ph¶n øng thu ®−îc 50,4 gam chÊt r¾n khan. TÝnh m.

2. ViÕt 4 ph¶n øng kh¸c nhau ®iÒu chÕ NaOH. 3. Gi÷a axit axetic vµ aminoaxetic cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc g× gièng nhau vµ kh¸c nhau? ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹.

®¹i häc x©y dùng C©u 1. 1. Cho cho c¸c chÊt sau ®©y t¸c dông víi nhau tõng cÆp mét: a. Ca(HCO3)2 + HNO3 → c. MnO2 + HCl →

b. Ba(HSO3)2 + H2SO4 → d. NH4Cl + KOH →

Mçi chÊt khÝ bay ra cho lÇn l−ît t¸c dông víi tõng dung dÞch Ba(OH)2, dung dÞch n−íc brom. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ë d¹ng ph©n tö vµ ion.

2. C¸c chÊt vµ ion sau ®©y ®ãng vai trß g× (chÊt oxy ho¸ hay chÊt khö) trong c¸c ph¶n øng oxy ho¸ khö x¶y ra trong dung dÞch: Al, Fe2+, Ag+, Cl-, SO 32− . Cho vÝ dô.

C©u 2. 1. Mét hîp chÊt ®¬n chøc X chøa C, H, O. Khi ®èt ch¸y 1 mol X cÇn võa ®ñ 3 mol O2. X¸c ®Þnh CTPT, viÕt CTCT cã thÓ cã cña X. X¸c ®Þnh CTCT ®óng cña X, biÕt r»ng: Khi «xy ho¸ mét l−îng X b»ng oxy (cã xóc t¸c, ®un nãng) th× thu ®−îc hçn hîp Y cã kh¶ n¨ng ph¶n øng víi Na, AgNO3/NH3 vµ Na2CO3. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.

2. Cã mét hçn hîp khÝ gåm mét ankan A vµ mét anken B. BiÕt r»ng, khèi l−îng ph©n tö cña B b»ng 2,625 lÇn khèi l−îng ph©n tö cña A, x¸c ®Þnh CTCT cña A vµ B. Tõ A, B cïng c¸c chÊt v« c¬ tù chän vµ ®iÒu kiÖn cÇn thiÕt, viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ r−îu metylic, axit acrylic, polymetylacrylat.

C©u 3. Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp bét A (gåm Al, CuO, Fe3O4) b»ng dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng thu ®−îc 21,84 lÝt khÝ X. MÆt kh¸c, trén ®Òu m gam hçn hîp A råi thùc hiÖn ph¶n øng nhiÖt nh«m hoµn toµn, thu ®−îc hçn hîp chÊt r¾n B. Cho hÕt l−îng B t¸c dông víi dung dÞch NaOH d−, thu ®−îc 3,36 lÝt khÝ Y. Khi ph¶n øng kÕt thóc, cho tiÕp dung dÞch HCl ®Õn d− thu ®−îc dung dÞch C, m1 gam chÊt r¾n vµ thu thªm ®−îc 10,08 lÝt khÝ Y. Thæi khÝ O2 vµo dung dÞch C råi cho dung dÞch NaOH vµo tíi d− , thu ®−îc kÕt tña D. §em nung kÕt tña D trong ch©n kh«ng tíi khèi l−îng kh«ng ®æi, thu ®−îc 34,8 gam hçn hîp r¾n E. 1. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®· x¶y ra.

2. TÝnh sè gam m, m1 vµ % theo khèi l−îng cña hçn hîp A vµ hçn hîp E. BiÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, c¸c khÝ ®o ë ®ktc.

C©u 4. Hçn hîp A gåm 2 r−îu no ®¬n chøc, kÕ tiÕp nhau.

1- §èt ch¸y hoµn toµn m1 gam hçn hîp A cÇn võa ®ñ 38,808 lÝt kh«ng khÝ (ë 27,3oC, 1atm). MÆt kh¸c, ®em oxi ho¸ hoµn toµn m1 gam hçn hîp A b»ng oxy cã Cu ®un nãng lµm xóc t¸c thu ®−îc hçn hîp 2 aldehit t−¬ng øng (hçn hîp B). TØ khèi cña B so víi A b»ng 211/219. X¸c ®Þnh CTCT cña 2 r−îu. TÝnh m1 vµ khèi l−îng mçi r−îu trong A (kh«ng khÝ cã 20% O2 vµ 80% N2).

2 - Trén ®Òu hçn hîp B råi ®em oxi ho¸ hoµn toµn m2 gam hçn hîp B b»ng O2 (cã xt, to) thu ®−îc (m2 + 0,96) hçn hîp 2 axit t−¬ng øng (hçn hîp C). TÝnh % theo khèi l−îng cña mçi axit cã trong hçn hîp C. 3- Thùc hiÖn ph¶n øng este ho¸ m1 gam hçn hîp A víi (m2 + 0,96) gam hçn hîp C (cã xóc t¸c H2SO4). TÝnh sè mol c¸c este t¹o thµnh, gi¶ thiÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn.

®¹i häc giao th«ng vËn t¶i C©u 1. 1. Cho Ba kim lo¹i vµo c¸c dung dÞch: MgCl2, FeCl2, AlCl3, (NH4)2CO3. Nªu hiÖn t−îng vµ viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra ë d¹ng ph©n tö vµ ion.

2. Trong mét dung dÞch cã c¸c ion: Ca2+; Na+; Mg2+; Cl- vµ HCO3-. a. Trong dung dÞch ®ã cã thÓ cã nh÷ng chÊt g×? b. Khi c« c¹n dung dÞch cã thÓ thu ®−îc nh÷ng chÊt r¾n nµo? c. Khi nung hçn hîp chÊt r¾n sau khi c« c¹n cã thÓ thu ®−îc nh÷ng chÊt g×?

C©u 2. Tõ CH4, c¸c chÊt v« c¬ vµ thiÕt bÞ cÇn thiÕt cã ®ñ. H·y viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc (ë d¹ng CTCT) ®iÒu chÕ: a. phenol,

b. anilin,

d. o - bromnitrobenzen,

c. axit picric, e. m - bromnitrobenzen.

C©u 3. Hçn hîp A gåm Al vµ mét oxyt s¾t ®−îc chia thµnh 3 phÇn b»ng nhau: -

PhÇn 1: Cho t¸c dông víi dung dÞch Ba(OH)2 d− thu ®−îc 2,016 lÝt khÝ ë ®ktc.

-

PhÇn 2 vµ PhÇn 3: §em nung nãng ë nhiÖt ®é cao ®Ó thùc hiÖn ph¶n øng nhiÖt nh«m. S¶n phÈm thu ®−îc sau khi nung ë phÇn 2 hoµ tan trong dung dÞch NaOH d− th× thu ®−îc chÊt r¾n C vµ kh«ng cã khÝ bay ra. Cho C ph¶n øng hÕt víi dung dÞch AgNO3 1M th× cÇn 120 ml. Sau ph¶n øng thu ®−îc 17,76 gam chÊt r¾n vµ dung dÞch chØ cã Fe(NO)2.

S¶n phÈm thu ®−îc sau khi A ë phÇn 3 cho vµo b×nh cã 2 lÝt dung dÞch H2SO4 0,095M thu ®−îc

dung dÞch D vµ mét phÇn s¾t kh«ng tan.

1. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña s¾t oxyt, tÝnh khèi l−îng cña mçi chÊt sau ph¶n øng nhiÖt nh«m ë mçi phÇn.

2. TÝnh nång ®é mol cña mçi chÊt trong dung dÞch D, khèi l−¬ng s¾t kh«ng tan. Coi thÓ tÝch chÊt r¾n lµ kh«ng ®¸ng kÓ, thÓ tÝch dung dÞch thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ trong qu¸ tr×nh ph¶n øng, c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn.

C©u 4. Hçn hîp X gåm 2 este trong ®ã sè mol cña este nµy gÊp 3 lÇn sè mol cña este kia. §em a gam hçn hîp X t¸c dông víi dung dÞch NaOH th× sau ph¶n øng thu ®−îc 5,64 gam muèi cña 1 axit h÷u c®¬n chøc vµ 3,18 gam hçn hîp 2 r−îu m¹ch th¼ng. NÕu ®èt ch¸y hÕt 3,18 gam hçn hîp 2 r−îu nµy thu ®−îc 3,36 lÝt khÝ CO2 ë ®ktc. MÆt kh¸c, nÕu ®un nãng hçn hîp 2 r−îu nµy trong dung dÞch H2SO4 ®Æc ë nhiÖt ®é thÝch hîp th× 2 r−îu nµy ®Òu t¹o ra olefin. X¸c ®Þnh CTCT cña 2 este vµ tÝnh a, biÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn.

C©u 5. Tr×nh bµy ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt tõng chÊt trong hçn hîp láng gåm: axit axetic, axit fomic, etanol.

®¹i häc kiÕn tróc hµ néi C©u 1. 1. Nªu nguyªn t¾c chung ®iÒu chÕ kim lo¹i vµ viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra khi ®iÒu chÕ c¸c

kim lo¹i Na, Al, Fe tõ c¸c chÊt Na2CO3, Al(NO3)3, FeS2.

2. B»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biÖt hai chÊt h÷u c¬ cã cïng CTPT C2H4O2.

C©u 2. Hçn hîp A gåm Al, CuO, Fe3O4.

Hoµ tan hÕt a gam hçn hîp A vµo dung dÞch HNO3 lo·ng thu ®−îc mét chÊt khÝ kh«ng mµu ho¸ n©u trong kh«ng khÝ cã thÓ tÝch 12,544 lÝt ë ®ktc.

MÆt kh¸c, ®em nung kh«ng cã kh«ng khÝ a gam hçn hîp A (gi¶ sö chØ cã ph¶n øng khö trùc tiÕp oxyt kim lo¹i vµ kim lo¹i) thu ®−îc chÊt r¾n B. Cho chÊt r¾n B t¸c dông víi dung dÞch NaOH d− thu ®−îc chÊt r¾n C cã khèi l−îng nhá h¬n khèi l−îng cña chÊt r¾n B lµ 24,48 gam vµ cã khÝ tho¸t ra.

Cho khÝ H2 t¸c dông tõ tõ víi chÊt r¾n B ®un nãng ®Õn khi ph¶n øng kÕt thóc thu ®−îc b gam hçn hîp kim lo¹i vµ hÕt 12,096 lÝt H2 ë 81,9oC vµ 1,3 atm.

1. TÝnh % theo khèi l−îng cña mçi chÊt trong hçn hîp A. 2. TÝnh thÓ tÝch khÝ SO2 ë ®ktc thu ®−îc khi cho b gam hçn hîp kim lo¹i trªn thu ®−îc víi dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng.

C©u 3. §èt ch¸y hoµn toµn m gam hçn hîp X gåm 2 r−îu A vµ B thuéc cïng d·y ®ång ®¼ng thu ®−îc 6,72 lÝt

khÝ CO2 vµ 7,65 gam H2O. MÆt kh¸c, m gam hçn hîp X t¸c dông hÕt víi Na thu ®−îc 2,8 lÝt khÝ H2.

1. X¸c ®Þnh CTCT cña A vµ B. BiÕt tû khèi h¬i cña mçi chÊt trong hçn hîp X so víi H2 ®Òu bÐ h¬n 46.

2. TÝnh % theo khèi l−îng cña mçi chÊt trong hçn hîp X. BiÕt c¸c khÝ ®Òu ®o ë ®ktc.

C©u 4. 1. H·y t¸ch riªng mçi chÊt ra khái hçn hîp c¸c chÊt AlCl3, CuCl2, NaCl mµ kh«ng lµm thay ®æi khèi

l−îng mçi chÊt.

2. §èt ch¸y hoµn toµn 0,05 mol mét axit h÷u c¬ A m¹ch hë ®−îc 4,4 gam CO2 vµ 1,8 gam H2O. a. T×m CTCT cña A. b. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra khi ®iÒu chÕ cao su buna tõ nguyªn liÖu ban ®Çu lµ A.

ViÖn ®¹i häc më hµ néi C©u 1. Hoµ tan mét Ýt phÌn nh«m - kali vµo n−íc, ®−îc dung dÞch A. Thªm dung dÞch NH3 vµo dung dÞch A ®Õn d−, sau khi ph¶n øng kÕt thóc, thªm tiÕp vµo ®ã mét l−îng d− dung dÞch Ba(OH)2 thu ®−îc kÕt tña B vµ dung dÞch D. Läc lÊy dung dÞch D, sôc khÝ CO2 vµo dung dÞch D cho ®Õn d−. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.

C©u 2. Tõ metan vµ c¸c chÊt v« c¬ cÇn thiÕt, viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng chuyÓn ho¸ thµnh c¸c chÊt sau: r−îu metylic, aldehit axetic, CH2=CH-CH2OH, phenol, cao su buna.

C©u 3. Hoµ tan 5,37 gam hçn hîp gåm 0,02 mol AlCl3 vµ mét muèi halogenua cña kim lo¹i M ho¸ trÞ 2 vµo n−íc, thu ®−îc dung dÞch A. Cho dung dÞch A t¸c dông võa ®ñ víi 200 ml dung dÞch AgNO3, thu ®−îc 14,35 gam kÕt tña. Läc lÊy dung dÞch cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d−, thu ®−îc kÕt tña B, nung B ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi thu ®−îc 1,6 gam chÊt r¾n.

MÆt kh¸c, nhóng mét thanh kim lo¹i D ho¸ trÞ 2 vµo dung dÞch A, sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, khèi l−îng thanh kim lo¹i D t¨ng 0,16 gam (Gi¶ thiÕt toµn bé kim lo¹i M tho¸t ra b¸m vµo thanh kim lo¹i D).

1. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña muèi halogenua cña kim lo¹i M. 2. D lµ kim lo¹i g×?

3. TÝnh nång ®é mol/l cña AgNO3.

C©u 4. Trong mét b×nh kÝn dung tÝch 10 lÝt chøa hçn hîp 3 aldehit ®¬n chøc A, B, D (ph©n tö kh«ng chøa liªn kÕt 3) vµ 16 gam «xy (d−). §un nãng b×nh ®Õn 136,50C ®Ó cho aldehit bay h¬i hoµn toµn, ¸p suÊt trong b×nh lóc ®ã lµ 2,016 atm. BËt tia löa ®iÖn ®Ó ®èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp, sau ®ã ®−a b×nh vÒ 273oC th× ¸p suÊt lµ p atm. Cho toµn bé s¶n phÈm ch¸y lÇn l−ît ®i qua hai b×nh: b×nh 1 chøa H2SO4®Æc, b×nh 2 chøa 0,1 mol Ba(OH)2, khèi l−îng b×nh 1 t¨ng 2,34 gam, b×nh 2 thu ®−îc 11,82 gam kÕt tña, ®un nãng b×nh hai l¹i thu ®−îc m gam kÕt tña n÷a.

1. TÝnh m vµ p.

2. T×m CTPT, viÕt CTCT cña A, B, D biÕt B vµ D cã cïng sè nguyªn tö c¸c bon, sè mol A gÊp 4 lÇn tæng sè mol cña B vµ D. C©u 5. 1. ThiÕt lËp vµ c©n b»ng c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng sau ë d¹ng ph©n tö vµ ion. a. Fe + H2SO4 lo·ng → à b. Fe3O4 + H2SO4 ®Æc, nãng → SO2 + à c. FeO + HNO3 → NO + à d. FeS + HNO3 ®Æc, nãng → NO2 + à 2. Dïng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó ph©n biÖt c¸c lä ho¸ chÊt mÊt nh·n sau: CH3OH, C2H5OH, HCHO, CH3CHO.

®¹i häc c«ng ®oµn C©u 1. NhiÖt ph©n hoµn toµn hçn hîp BaCO3, MgCO3, Al2O3 ®−îc chÊt r¾n A, khÝ D. Hoµ tan chÊt A trong n−íc d−, thu ®−îc dung dÞch B vµ kÕt tña C. Sôc khÝ D d− vµo dung dÞch B thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña. Hoµ tan C trong dung dÞch NaOH d− thÊy tan mét phÇn. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.

C©u 2. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ axit axetic tõ CaC2, tõ tinh bét vµ tõ hçn hîp metanol, axeton vµ axit axetic.

C©u 3. Cho a gam bét nh«m t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch HNO3 lo·ng, thu ®−îc dung dÞch A vµ 0,1792 lÝt hçn hîp khÝ N2 vµ NO cã tû khèi so víi H2 lµ 14,25. TÝnh a.

Cho 6,4 gam hçn hîp Ba, Na vµo b gam H2O thu ®−îc 1,344 lÝt khÝ H2 vµ dung dÞch B. TÝnh b ®Ó sau khi ph¶n øng xong nång ®é cña Ba(OH)2 trong b lµ 3,42%. TÝnh nång ®é % cña NaOH trong B. Cho mét nöa l−îng B t¸c dông víi dung dÞch A ®−îc bao nhiªu gam kÕt tña? Sau ®ã nÕu thªm tiÕp l−îng B cßn l¹i th× l−îng kÕt tña lµ bao nhiªu? BiÕt c¸c khÝ ®Òu ®o ë ®ktc.

C©u 4. Hçn hîp A gåm mét aldehit no ®¬n chøc vµ mét axit no ®¬n chøc. L−îng Ag thu ®−îc khi cho toµn bé A tr¸ng b¹c cho t¸c dông víi dung dÞch HNO3 d− thu ®−îc 0,2016 lÝt khÝ NO duy nhÊt. L−îng axit trong A t¸c dông víi dung dÞch Na2CO3 d− thu ®−îc 0,336 lÝt khÝ CO2. §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp A, l−îng CO2 t¹o thµnh cho hÊp thô hoµn toµn vµo 435 ml dung dÞch NaOH 0,5M ®−îc dung dÞch B. Cho B t¸c dông víi dung dÞch CaCl2 d− ®−îc 10,05 gam kÕt tña. T×m CTCT vµ tÝnh khèi l−îng cña mçi chÊt trong A. BiÕt c¸c khÝ ®Òu ®o ë ®ktc.

C©u 5. 1. §èt ch¸y hçn hîp cacbon vµ l−u huúnh trong O2 ®−îc hçn hîp khÝ A. Cho mét phÇn khÝ A qua dung dÞch NaOH d− ®−îc dung dÞch B vµ khÝ C. Cho khÝ C qua bét CuO ®un nãng thu ®−îc khÝ D. Cho D qua dung dÞch n−íc v«i trong d− thu ®−îc kÕt tña.

Thªm O2 vµo phÇn A cßn l¹i vµ cho qua xóc t¸c thÝch hîp, ®un nãng thu ®−îc hçn hîp khÝ M. DÉn M qua dung dÞch BaCl2 thÊy cã kÕt tña. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®· x¶y ra.

2. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng cña c¸c ®ång ph©n m¹ch hë ®¬n chøc cã c«ng thøc C4H6O2 víi dung dÞch NaOH. C¸c ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng g×?

®¹i häc cÇn thC©u 1. Cã ba chÊt h÷u c¬ A, B, C lÇn l−ît cã CTPT lµ C2H6O2, C2H2O2, C2H2O4. ViÕt CTCT cña mçi chÊt, biÕt mçi chÊt chØ chøa mét lo¹i nhãm chøc. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho A ph¶n øng víi Cu(OH)2, B ph¶n øng víi dung dÞch AgNO3/NH3, C ph¶n øng víi dung dÞch Ca(OH)2.

C©u 2. a. Mét hçn hîp Al vµ Fe, b»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch Al ra khái hçn hîp ®ã. b. Mét hçn hîp gåm Al vµ Fe cã khèi l−îng lµ 2,7 gam. Ng©m hçn hîp nµy trong 200 gam dung dÞch NaOH 10%.

- Chøng minh r»ng Al ®· tan hÕt.

- BiÕt r»ng khèi l−îng dung dÞch sau ph¶n øng lµ 200,24 gam. TÝnh khèi l−îng Al vµ Fe trong hçn hîp ban ®Çu.

C©u 3. Hçn hîp X gåm CxHy (A) vµ H2. §un nãng hçn hîp nµy víi Ni lµm xóc t¸c, thu ®−îc khÝ Y duy nhÊt. Tû khèi h¬i cña Y so víi H2 gÊp 3 lÇn tû khèi h¬i cña X so víi H2. §èt ch¸y hoµn toµn mét l−îng kh¸c cña Y thu ®−îc 22 gam CO2 vµ 13,5 gam H2O. X¸c ®Þnh A. C©u 4. a. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ H3PO4 theo hai c¸ch kh¸c nhau: Ca3(PO4)2 → H3PO4 Ca3(PO4)2 → P → P2O5 → H3PO4 b. Trong hai c¸ch trªn th× tr−êng hîp nµo thu ®−îc H3PO4 tinh khiÕt h¬n? Gi¶i thÝch.

C©u 5. Cho mét chÊt h÷u c¬ X m¹ch hë chøa C, H, O. Trong ph©n tö cña X chØ chøa nhãm chøc -OH, hoÆc -CHO, hoÆc c¶ hai lo¹i nhãm chøc ®ã. §èt ch¸y mét hydrocacbon cã c«ng thøc ph©n tö gièng nh− gèc hydrocacbon cña X th× thu ®−îc sè mol CO2 b»ng sè mol H2O. Tû khèi h¬i cña X so víi metan lµ 4,625. X¸c ®Þnh CTCT cã thÓ cã cña X. C©u 6. a. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra trong qu¸ tr×nh ®iÒu chÕ HNO3 tõ NH3 vµ O2 kh«ng khÝ. b. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HNO3 50% (d = 1,31) t¹o thµnh khi dïng hÕt 1 m3 khÝ NH3 ë ®ktc. BiÕt r»ng, chØ cã 98,56% NH3 chuyÓn thµnh HNO3.

C©u 7. Mét hçn hîp nÆng 2,15 gam gåm mét kim lo¹i kiÒm A vµ mét kim lo¹i kiÒm thæ B tan hÕt trong H2O tho¸t ra 0,448 lÝt khÝ H2 ë ®ktc vµ dung dÞch C. 1. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl 0,1M cÇn ®Ó trung hoµ võa ®ñ mét nöa dung dÞch C. 2. BiÕt r»ng nÕu thªm H2SO4 d− vµo mét nöa dung dÞch C cßn l¹i th× thu ®−îc kÕt tña nÆng 1,165 gam. X¸c ®Þnh kim lo¹i A vµ B. (ChØ dïng c¸c kim lo¹i sau ®©y: Li = 7, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137).

C©u 8. 1. Mét chÊt h÷u c¬ A, m¹ch hë kh«ng nh¸nh cã CTPT lµ C10H18O4. Cho A ph¶n øng víi dung dÞch NaOH ®un nãng thu ®−îc muèi cña axit adipic. X¸c ®Þnh CTCT cã thÓ cã cña A. 2. Hoµn thµnh vµ c©n b»ng c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng sau: a. Cu + H2SO4 ®Æc nãng b. Fe2O3 + HNO3 lo·ng c. HCl + MnO2 Trong c¸c ph¶n øng trªn axit nµo võa ®ãng vai trß lµ chÊt oxy ho¸ võa ®ãng vai trß lµ m«i tr−êng, axit nµo võa ®ãng vai trß lµ chÊt oxy khö võa ®ãng vai trß lµ m«i tr−êng?

®¹i häc th¸i nguyªn C©u 1. 1. ThÕ nµo lµ liªn kÕt ion, liªn kÕt céng ho¸ trÞ? Liªn kÕt cho nhËn thuéc lo¹i liªn kÕt nµo? Cho vÝ dô minh ho¹.

2. Nªu b¶n chÊt liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö trong ph©n tö c¸c chÊt sau: NH3, NH4NO3, Al2(SO4)3. ViÕt CTCT cña chóng.

C©u 2. 1. ThÕ nµo lµ ph¶n øng trïng hîp, ph¶n øng trïng ng−ng? So s¸nh ph¶n øng trïng hîp víi ph¶n øng trïng ng−ng? Cho vÝ dô minh ho¹.

2. Tõ n - butan, c¸c chÊt v« c¬ vµ ®iÒu kiÖn cÇn thiÕt kh¸c, h·y viÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ: Glyxerin, este isopropylaxetat, cao su buna - N. C©u 3. Trén hai dung dÞch AgNO3 0,2M vµ Pb(NO3)2 0,18M víi thÓ tÝch b»ng nhau thu ®−îc dung dÞch A. Thªm 0,828 gam bét nh«m vµo 200 ml dung dÞch A ®−îc chÊt r¾n B vµ dung dÞch C. 1. TÝnh khèi l−îng cña B. 2. Cho 20 ml dung dÞch NaOH vµo dung dÞch C thu ®−îc 0,936 gam kÕt tña. TÝnh nång ®é mol/l cña NaOH. 3. Cho chÊt r¾n B vµo dung dÞch Cu(NO3)2. Sau khi ph¶n øng kÕt thóc thu ®−îc 6,046 gam chÊt r¾n D. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi l−îng cña c¸c chÊt trong D. C©u 4. Cho hçn hîp X gåm 2 este cña 2 axit kÕ tiÕp lµ R1COOR vµ R2COOR. §èt ch¸y hoµn toµn 40,2 gam hçn hîp X cÇn 292,32 lÝt kh«ng khÝ ë ®ktc (kh«ng khÝ chøa 20% O2 vµ 80% N2 vÒ thÓ tÝch) s¶n phÈm ch¸y thu ®−îc cho lÇn l−ît qua b×nh 1 ®ùng H2SO4 ®Æc vµ sau ®ã qua b×nh 2 ®ùng dung dÞch Ca(OH)2 d−, sau thÝ nghiÖm b×nh 1 t¨ng 31,32 gam vµ b×nh 2 t¨ng m gam.

MÆt kh¸c, nÕu cho 6,03 gam X t¸c dông võa ®ñ víi NaOH thu ®−îc 5,058 gam hçn hîp muèi.

1. TÝnh m, x¸c ®Þnh CTPT, CTCT cña c¸c este.

2. TÝnh % theo khèi l−îng cña mçi este trong X. 3. TÝnh khèi l−îng cña mçi muèi sau ph¶n øng xµ phßng hãa.

C©u 5. 1. ThÕ nµo lµ ph¶n øng oxy ho¸ khö, chÊt oxy ho¸, sù oxy ho¸? Vai trß cña c¸c nguyªn tö kim lo¹i vµ c¸c ion kim lo¹i trong c¸c ph¶n øng oxy ho¸ khö? Cho vÝ dô.

2. Ph¶n øng quang hîp vµ ph¶n øng ph©n tÝch cã ph¶i lµ ph¶n øng oxy ho¸ khö kh«ng? Cho vÝ dô minh ho¹ vµ gi¶i thÝch.

3. H·y s¾p xÕp c¸c kim lo¹i Ca, K, Ni, Cu, Fe theo chiÒu t¨ng dÇn tÝnh khö vµ c¸c ion kim lo¹i Ag+, Cu2+, Fe2+, Mg2+, Ba2+ theo chiÒu t¨ng dÇn tÝnh oxy ho¸.

®¹i häc ®µ l¹t C©u 1. Cho lÇn l−ît tõng chÊt Fe, BaO, Al2O3, KOH lÇn l−ît vµo c¸c dung dÞch Na2CO3, HCl, CuSO4. ViÕt c¸c

ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.

C©u 2. Khi cho 28 gam hçn hîp A gåm Cu vµ Ag vµo dung dÞch HNO3 ®Æc d− thi sau khi ph¶n øng kÕt thóc ta

thu ®−îc dung dÞch B vµ 10 lÝt NO2 (ë 0oC vµ 0,986 atm).

1. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi l−îng cña mçi kim lo¹i trong hçn hîp A. 2. C« c¹n dung dÞch B råi lÊy chÊt r¾n thu ®−îc hoµ tan vµo n−íc, ta thu ®−îc dung dÞch C. §iÖn ph©n 1/2 dung dÞch C víi ®iÖn cùc tr¬, c−êng ®é dßng ®iÖn lµ 1,34A trong thêi gian 2,8 giê. TÝnh khèi l−îng cña kim lo¹i sinh ra ë catot.

C©u 3. Cã hai dung dÞch axit h÷u c¬ no ®¬n chøc A vµ B. Trén 1 lÝt A víi 2 lÝt B thu ®−îc 3 lÝt dung dÞch C.

§Ó trung hßa 7,5 ml dung dÞch C cÇn 12,5 ml dung dÞch NaOH vµ t¹o ®−îc 1,165 gam muèi. Trén 2 lÝt A víi 1 lÝt B thu ®−îc 3 lÝt dung dÞch D. §Ó trung hßa 7,5 ml dung dÞch D cÇn 10 ml dung dÞch NaOH ë trªn vµ thu ®−îc 0,89 gam muèi.

1. X¸c ®Þnh CTPT cña A vµ B. 2. TÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch NaOH ®· dïng.

C©u 4. Cho HO-CH2-COOH t¸c dông víi c¸c chÊt sau: K, Ca, NaOH, Na2CO3, CH3OH, CuO ®un nãng, HCl, CH3COOH. H·y viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra (ghi râ ®iÒu kiÖn cña ph¶n øng).

®¹i häc d©n lËp ph−¬ng ®«ng C©u 1. Hoµn thµnh c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å sau: Na2CO3

+ Cl2, xt: Fe

3. C6H6

(1)

(7) (8)

B

HNO3(®Æc) (1:1) H2SO4(®Æc) (1)

NaCl

(2)

NaOCl

(3)

(6)

(5)

NaOH

2. A

(1)

(4)

1.

Na dd NaOH to, p (2)

D

C

Fe + HCl (2)

dd HCl (3)

E

C6H5OH

+ NaOH (3)

F

dd Br2 (4)

2, 4, 6 - tribromanilin

C©u 2. Cho 2,24 gam bét Fe vµo 200 ml dung dÞch hçn hîp gåm AgNO3 0,1M vµ Cu(NO3)2 0,5M, khuÊy ®Òu tíi khi ph¶n øng thùc hiÖn hoµn toµn, thu ®−îc chÊt r¾n A vµ dung dÞch B. 1. TÝnh khèi l−îng mçi chÊt trong hçn hîp A. 2. TÝnh nång ®é mol/l cña c¸c chÊt trong dung dÞch B. 3. Cho dung dÞch NH3 ®Õn d− vµo dung dÞch B, khuÊy ®Òu ®Ó ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, ®−îc kÕt tña C, röa s¹ch vµ nung C ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi thu ®−îc m gam chÊt r¾n. TÝnh m.

4. Hoµ tan hoµn toµn chÊt A b»ng dung dÞch HNO3 ®Æc th× thu ®−îc khÝ mµu ®á n©u duy nhÊt bay ra.

TÝnh thÓ tÝch cña khÝ ®ã ë ®ktc.

C©u 3. NhiÖt ph©n 8,8 gam C3H8, x¶y ra theo hai ph¶n øng: C3H8

to

CH4 + C2H4

(1);

C3H8

to

C3H6 + H2

(2)

Ta thu ®−îc hçn hîp khÝ Y vµ khi ®ã ®· cã 90% C3H8 bÞ nhiÖt ph©n.

1. TÝnh ph©n tö l−îng trung b×nh cña hçn hîp Y. 2. TÝnh thÓ tÝch kh«ng khÝ (20% O2 vµ 80% N2 vÒ thÓ tÝch) (®ktc) cÇn dïng ®Ó ®èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp Y. 3. NÕu cho hçn hîp Y qua dung dÞch n−íc brom d− th× thu ®−îc hçn hîp Z cã tû khèi so víi H2 b»ng 7,3. TÝnh thµnh phÇn % theo thÓ tÝch cña c¸c khÝ trong hçn hîp Z. C©u 4. 1. Dùa vµo sè oxy ho¸, ng−êi ta cã thÓ chia ph¶n øng ho¸ häc thµnh mÊy lo¹i? §ã lµ nh÷ng lo¹i ph¶n øng ho¸ häc g×? Cho vÝ dô minh ho¹.

2. C©n b»ng c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng sau theo ph−¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron. a. KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 ↑ + H2O b. FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 ↑ c. As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO ↑ 3. Trong mét b×nh kÝn dung tÝch 16 lÝt chøa hçn hîp h¬i cña ba r−îu ®¬n chøc kÕ tiÕp nhau trong d·y ®ång ®¼ng. Gi÷ nhiÖt ®é b×nh ë 136,5oC, råi b¬m thªm 17,92 gam O2 vµo b×nh, thÊy ¸p suÊt cña b×nh lµ 1,68 atm. BËt tia löa ®iÖn ®Ó ®èt ch¸y hÕt hçn hîp r−îu, ®−a nhiÖt ®é b×nh vÒ 273oC th× ¸p suÊt cña b×nh lµ p atm. S¶n phÈm ch¸y ®−îc dÉn hoµn toµn qua b×nh ®ùng dung dÞch Ca(OH)2 d−, thÊy khèi l−îng b×nh dung dÞch Ca(OH)2 t¨ng 22,92 gam, ®ång thêi xuÊt hiÖn 30 gam kÕt tña. a. TÝnh gi¸ trÞ cña p. b. X¸c ®Þnh CTCT cña ba r−îu ®ã.

®¹i häc thuû s¶n C©u 1. 1. a. Nguyªn t¾c chung cña qu¸ tr×nh luyÖn gang? C¸c ph¶n øng ho¸ häc cña qu¸ tr×nh luyÖn gang?

b. Hoµn thµnh c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc theo s¬ ®å sau:

Zn

ZnO

Na2ZnO2

ZnCl2

Zn(OH)2

2. Tõ nguån nguyªn liÖu v« c¬ (CaCO3, C) vµ nh÷ng ho¸ chÊt cÇn thiÕt kh¸c, h·y ®iÒu chÕ r−îu etylic, etylenglycol, nhùa PVC, cao su buna.

C©u 2. Ng−êi ta dïng dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng ®Ó hoµ tan hoµn toµn 11,2 gam hîp kim Cu-Ag thu ®−îc khÝ

A vµ dung dÞch B. 1. Cho A t¸c dông víi n−íc Clo d−, dung dÞch thu ®−îc l¹i cho t¸c dông víi dung dÞch BaCl2 d− th× thu ®−îc 18,64 gam kÕt tña. TÝnh % theo khèi l−îng cña mçi kim lo¹i trong hçn hîp ®Çu.

2. MÆt kh¸c, nÕu cho khÝ A hÊp thô hÕt vµo 280ml dung dÞch NaOH 0,5M, TÝnh khèi l−îng cña muèi t¹o thµnh trong dung dÞch.

C©u 3. Mét hçn hîp khÝ A gåm H2 vµ hai hydrocacbon cã cïng sè nguyªn tö cacbon, trong ®ã cã mét

hydrocacbon lµ ®ång ®¼ng cña metan, mét hydrocacbon lµ ®ång ®¼ng cña etylen.

- NÕu ®èt ch¸y hoµn toµn 100 ml hçn hîp A th× thu ®−îc 210 ml khÝ CO2.

- NÕu ®un nãng 100 ml hçn hîp A khi cã bét Ni lµm xóc t¸c th× thu ®−îc 70 ml mét hydrocacbon duy nhÊt.

Cho biÕt c¸c khÝ ®−îc ®o trong cïng ®iÒu kiÖn.

1. X¸c ®Þnh CTPT cña hai hydrocacbon vµ tÝnh thµnh phÇn % theo thÓ tÝch cña c¸c khÝ trong hçn hîp A. 2. TÝnh thÓ tÝch O2 cÇn dïng ®Ó ®èt ch¸y 100 ml hçn hîp A. C©u 4. 1. §iÒu chÕ Hg tõ HgCl2 b»ng hai ph−¬ng ph¸p, vµ ng−îc l¹i ®iÒu chÕ HgCl2 tõ Hg b»ng hai ph−¬ng

ph¸p.

2. Hoµn thµnh c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å sau: C7H16

to,xt,P

A1

Br2 askt

A2

H2O OH-

A3

O2 xt

A4

O2 xt

C6H5OH

.

®¹i häc s− ph¹m hµ néi 2 C©u 1. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra khi cho dung dÞch n−íc brom, Cu kim lo¹i t¸c dông víi c¸c dung dÞch sau: FeSO4, FeBr2, FeCl3.

C©u 2. Cã hiÖn t−îng g× x¶y ra khi cho Na kim lo¹i t¸c dông víi c¸c dung dÞch sau: NaCl, CuCl2, (NH4)2SO4, Fe2(SO4)3. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra ë d¹ng ph©n tö vµ ion.

C©u 3. ViÕt CTCT vµ gäi tªn c¸c chÊt cã CTPT C2H7NO2, biÕt mçi chÊt ®Òu ph¶n øng ®−îc víi dung dÞch HCl vµ víi dung dÞch NaOH. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng trùc tiÕp t¹o ra tõng chÊt tõ nh÷ng chÊt ban ®Çu thÝch hîp. Cho biÕt ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó ph©n biÖt c¸c chÊt ®ã víi nhau. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.

C©u 4. Hçn hîp A gåm Fe, FeO, Fe3O4 trén víi nhau theo tØ lÖ khèi l−îng 7:3,6:17,4. Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp A b»ng dung dÞch HCl thu ®−îc dung dÞch B. LÊy 1/2 dung dÞch B cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d− thu ®−îc kÕt tña C. LÊy 1/2 dung dÞch B cho khÝ Clo ®i qua ®Õn khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, ®un nãng thªm dung dÞch NaOH tíi d− thu ®−îc kÕt tña D. KÕt tña C, D cã khèi l−îng kh¸c nhau 1,7 gam, nung kÕt tña (C + D) trong kh«ng khÝ th× thu ®−îc m gam chÊt r¾n E. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng, tÝnh khèi l−îng c¸c chÊt trong hçn hîp A vµ tÝnh m.

C©u 5. AminoaxÝt A chøa mét nhãm chøc Amin bËc nhÊt trong ph©n tö. §èt ch¸y hoµn toµn mét l−îng A thu ®−îc CO2 vµ N2 theo tû lÖ thÓ tÝch lµ 4:1. X¸c ®Þnh A vµ gäi tªn.

AminoaxÝt B cã c«ng thøc N(CH2)n(COOH)m. LÊy mét l−îng chÊt A vµ 3,82 gam B (hai chÊt A, B cã sè mol b»ng nhau). §èt ch¸y hoµn toµn l−îng A vµ B trªn, thÓ tÝch O2 cÇn dïng ®Ó ®èt ch¸y hÕt B nhiÒu h¬n ®èt ch¸y hÕt A lµ 1,344 lÝt ë ®ktc. T×m CTPT, viÕt CTCT vµ gäi tªn cña B. Mét hçn hîp M gåm A vµ B ph¶n øng võa hÕt víi 120 ml dung dÞch HCl 1M. Dung dÞch thu ®−îc ph¶n øng võa hÕt víi 70 ml dung dÞch NaOH 4M. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi l−îng cña A vµ B trong hçn hîp M. C©u 6. 1. C©n b»ng c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng sau b»ng ph−¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron: 1. FeS2 + HNO3 + HCl 2. C2H5OH + KMnO4

FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O CH3COOK + MnO2 + KOH + H2O

2. Hoµ tan hÕt FeS2 b»ng mét l−îng võa ®ñ dung dÞch HNO3 ®Æc chØ cã khÝ NO2 bay ra vµ thu ®−îc dung dÞch B. Cho dung dÞch BaCl2 d− vµo 1/10 dung dÞch B, thÊy t¹o ra 1,864 gam kÕt tña. LÊy 1/10 dung dÞch B pha lo·ng b»ng n−íc thµnh 4 lÝt dung dÞch C. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng, tÝnh pH cña dung dÞch C. 3. ViÕt s¬ ®å ph¶n øng chuyÓn ho¸ tõ glucoz¬ thµnh r−îu etylic, etylenglycol, aldehit axetic, axit fomic.

Häc viÖn c«ng nghÖ b−u chÝnh viÔn th«ng C©u 1. 1. Hoµ tan Cu2S trong H2SO4 ®Æc nãng, thu ®−îc dung dÞch A vµ khÝ B, B lµm mÊt mµu dung dÞch n−íc brom. Cho NH3 t¸c dông víi dung dÞch A tíi d−. Hái cã hiÖn t−îng g× x¶y ra? ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra ë d¹ng ph©n tö vµ ion.

2. H·y dïng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó t¸ch c¸c chÊt trong hçn hîp Al2O3, Fe2O3, CaCO3. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.

3. Tõ etan vµ c¸c ho¸ chÊt, dông cô cÇn thiÕt kh¸c, h·y viÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ monocloaxetic, axit acrylic.

C©u 2. Hoµ tan 20 gam K2SO4 vµo 150 gam H2O, thu ®−îc dung dÞch A. TiÕn hµnh ®iÖn ph©n dung dÞch A mét thêi gian. Sau khi ®iÖn ph©n khèi l−îng K2SO4 trong dung dÞch chiÕm 15% khèi l−îng cña dung dÞch. BiÕt l−îng n−íc bay h¬i lµ kh«ng ®¸ng kÓ.

1. TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t ra trªn mçi ®iÖn cùc ë ®ktc.

2. TÝnh thÓ tÝch khÝ H2S ë ®ktc cÇn dïng ®Ó ph¶n øng hÕt víi khÝ tho¸t ra ë anot.

C©u 3. A lµ hîp chÊt h÷u c¬. Khi ®èt 1 lÝt chÊt A cÇn 1 lÝt O2, chØ thu ®−îc 1 lÝt CO2 vµ 1 lÝt h¬i n−íc (c¸c khÝ ®Òu ®−îc ®o trong cïng ®iÒu kiÖn vÒ nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt).

Trén A víi hçn hîp hai olefin ë thÓ khÝ lµ ®ång ®¼ng kÕ tiÕp, thu ®−îc hçn hîp X. Cho X vµ H2 ®i qua èng chøa Ni ®un nãng sau ®ã cho qua b×nh 1 ng−ng tô chÊt láng råi ®Õn b×nh 2 ®ùng brom th× thÊy khèi l−îng b×nh 1 t¨ng 16 gam, b×nh 2 bÞ nh¹t mµu mét phÇn, cuèi cïng thu ®−îc hçn hîp khÝ Y. §èt ch¸y hoµn toµn 0,616 lÝt hçn hîp Y (ë ®ktc, øng víi 1/400 thÓ tÝch cña nã) thu ®−îc 2,53 gam CO2.

1. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra, x¸c ®Þnh CTPT, viÕt CTCT cña hai olefin.

2. TÝnh thµnh phÇn % theo thÓ tÝch cña c¸c chÊt trong hçn hîp X, gi¶ thiÕt r»ng c¸c olefin ph¶n øng víi tèc ®é nh− nhau, hiÖu suÊt ph¶n øng hydro ho¸ lµ 100%, chÊt A ph¶n øng hoµn toµn, mçi olefin míi ph¶n øng ®−îc 50%.

C©u 4. 1. Theo quan niÖm míi vÒ axit - baz¬ th× phÌn nh«m - amoni vµ xoda lµ axit hay baz¬. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®Ó gi¶i thÝch.

2.ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng nhiÖt ph©n (nÕu cã) cña c¸c hîp chÊt sau: MgCO3, CaSO4, KNO3, Mg(OH)2, Ba(HCO3)2, KOH, Cu(NO3)2, AgCl, H2SiO3. Trong c¸c chÊt trªn, chÊt nµo ph¶n øng ®−îc víi dung dÞch NaOH. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.

3. Cho 1 thÓ tÝch khÝ metan ch¸y víi 3 thÓ tÝch khÝ clo trong mét b×nh kÝn ¸p suÊt 1 atm, thÊy cã muéi than ë thµnh b×nh. Sau ph¶n øng, ®−a nhiÖt ®é b×nh vÒ ®iÒu kiÖn ban ®Çu. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra vµ tÝnh ¸p suÊt cña b×nh sau ph¶n øng.

®¹i häc an ninh C©u 1. 1. a. Hîp kim lµ g×? b. Hîp kim th−êng ®−îc cÊu t¹o b»ng c¸c lo¹i tinh thÓ nµo? (Cho thÝ dô c¸c hîp kim t¹o nªn tõ nh÷ng lo¹i tinh thÓ ®ã, nÕu biÕt).

2. Hoµn thµnh c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng cho d−íi ®©y, sö dông ph−¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron: a. Ag + H+ + NO 3− (®Æc) → b. Cu + H+ + NO 3− → c. I- + O3 + H2O → d. MnO −4 + H+ + Cl- → e. Fe2+ + MnO −4 + H+ → 3. a. §ång ph©n lµ g×? Cho c¸c vÝ dô minh ho¹. b. Cã 7 ®ång ph©n cÊu t¹o cña c¸c r−îu vµ ete cã c«ng thøc C4H10O. * Cho biÕt CTCT cña 7 hîp chÊt nµy? * LÊy 2 trong sè 7 hîp chÊt trªn cho vµ hai lä kh«ng nh·n. Dùa vµo kÕt qu¶ thùc nghiÖm sau, anh (chÞ) h·y chop biÕt hai chÊt ®ã lµ nh÷ng chÊt nµo vµ Ên ®Þnh c¸c ch÷ c¸i ®óng (A, B) cho hai chÊt nµy vµ viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra: - A, B khi thùc hiÖn ph¶n øng t¸ch n−íc (H2SO4 ®Æc, 180oC), mçi chÊt chØ t¹o ra mét anken.

- Khi oxy ho¸ A, B b»ng O2 (Cu xóc t¸c, to), mçi chÊt cho mét aldehit.

- Khi cho c¸c anken t¹o ra tõ A, B hîp n−íc (cã dung dÞch H2SO4 lo·ng lµm xóc t¸c) th× anken cña B cho ®−îc r−îu bËc mét vµ bËc ba.

C©u 2. Cã mét hçn hîp A gåm CaCO3, MgCO3, Al2O3 c©n nÆng 0,602 gam. Hoµ tan A vµo 50 ml dung dÞch HCl 0,5M. §Ó trung hoµ l−îng axit d− cÇn 41,4 ml dung dÞch NaOH 0,2M. KhÝ CO2 tho¸t ra khi hoµ tan A cho hÊp thô vµo 93,6 ml dung dÞch NaOH nång ®é a % (d = 1,0039), sau ®ã thªm l−îng d− dung dÞch BaCl2 vµo thÊy t¹o ra 0,788 gam kÕt tña vµ khi ®un nãng l¹i t¹o thªm ®−îc 0,134 gam kÕt tña n÷a. Gi¶ thiÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn.

1. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi l−îng c¸c chÊt trong A. TÝnh a.

C©u 3. 1. Cã mét sè hçn hîp hai r−îu ®−îc pha trén tõ c¸c r−îu no, ®¬n chøc, cã sè nguyªn tö cacbon ≤ 4. Khi cho chóng t¸c dông víi Na d− ta ®Òu thu ®−îc 5,6 lÝt khÝ H2 (ë ®ktc), cßn khi ®èt ch¸y hoµn toµn c¸c hçn hîp ®ã ®Òu cÇn 47,04 lÝt O2 (®ktc). H·y x¸c ®Þnh thµnh phÇn cña c¸c hçn hîp r−îu ®ã (gåm c¸c r−îu nµo? Sè mol cña mçi r−îu b»ng bao nhiªu?)

2. DÉn hçn hîp kh«ng khÝ vµ h¬i cña mét trong sè c¸c hçn hîp r−îu võa t×m ®−îc ®i qua èng ®ùng bét ®ång ®un nãng ta thu ®−îc hçn hîp s¶n phÈm cã kh¶ n¨ng t¸c dông víi AgNO3 d−/NH3 t¹o ra 118,8 gam Ag. Gi¶ thiÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. H·y cho biÕt ng−êi ta ®· lÊy ®i hçn hîp r−îu nµo ®em oxy ho¸.

C©u 4. 1. Cã 8 èng nghiÖm, mçi èng ®ùng mét trong c¸c dung dÞch sau: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl, BaCl2, AgNO3. H·y tr×nh bµy c¸ch nhËn biÕt c¸c dung dÞch ®ã b»ng c¸ch mµ chØ dïng thªm quú tÝm.

ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.

2. Tõ metan, c¸c ho¸ chÊt cÇn thiÕt cïng c¸c ®iÒu kiÖn ph¶n øng, h·y viÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ etylmetylete.

Häc viÖn quan hÖ quèc tÕ C©u 1. 1. ViÕt CTCT electron cña c¸c ph©n tö sau: a. Na2CO3, b. Na2SO3, c. NaHSO4, d. Na2HPO3.

2. Hoµn thµnh c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc sau vµ gäi tªn c¸c chÊt ®−îc ký hiÖu b»ng c¸c ch÷ c¸i: a. FeS2 + O2 → khÝ A + r¾n B, b. A + O2 → C, c. C + D(láng) → axit E, d. E + Cu → F + A + D, e. A + KOH → H + D, f. H + BaCl2 → I + K, g. I + E → L + A + D, h. A + Cl2 + D → E + M. C©u 2. a. Tr×nh bµy c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc chÝnh cña C2H5OH vµ C6H5OH. b. M« t¶ ®Æc ®iÓm cÊu t¹o ®Ó gi¶i thÝch vµ so s¸nh ¶nh h−ëng qua l¹i cña nhãm chøc -OH vµ gèc hydrocacbon cña hai ph©n tö C2H5OH vµ C6H5OH. C©u 3. Cho 5,6 gam bét s¾t vµo mét cèc A cã chøa 100 ml dung dÞch Cu(NO3)2 0,5M (d = 1,15). KhuÊy kü cho ®Õn khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. Thªm dung dÞch H2SO4 20% (d = 1,143) vµo cèc A l¹i thÊy ph¶n øng x¶y ra (cã bät khÝ bay lªn). TiÕp tôc thªm axit vµo tõ tõ vµ khuÊy kü cho ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn chØ thu ®−îc dung dÞch B vµ mét khÝ C duy nhÊt kh«ng mµu dÔ dµng ho¸ n©u trong kh«ng khÝ. L¹i thªm tõ tõ dung dÞch NaOH 10% (d = 1,115) vµo cèc A cho ®Õn khi thÊy khèi l−îng kÕt tña kh«ng thay ®æi n÷a th× thu ®−îc dung dÞch D vµ hçn hîp kÕt tña E, röa s¹ch råi nung ë nhiÖt ®é cao tíi khèi l−îng kh«ng ®æi, thu ®−îc hçn hîp chÊt r¾n F. 1. KhÝ C lµ g×?

2. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.

3. TÝnh nång ®é mol/l cña c¸c ion cã trong dung dÞch D? (Bá qua sù thuû ph©n vµ nång ®é mol/l cña H+, OH- do n−íc ph©n ly) 4. TÝnh khèi l−îng chÊt r¾n F thu ®−îc. Cho r»ng, trong qu¸ tr×nh ph¶n øng cã thu ®−îc hçn hîp gåm mét khÝ nªu trªn vµ H2. Hái khi kÕt thóc ph¶n øng cã H2SO4 tham gia, trong dung dÞch cã cßn d− ion NO 3− hay kh«ng? T¹i sao.

C©u 4. Cho mét b×nh kÝn dung tÝch 8,4 lÝt chøa 22,32 gam kh«ng khÝ (chøa 20% O2 vµ 80% N2 vÒ thÓ tÝch) vµ mét hçn hîp X chøa mét anken vµ mét ankadien. NhiÖt ®é trong b×nh lµ 0oC vµ ¸p suÊt lµ 6,46/3 atm. §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp X (N2 kh«ng ph¶n øng). Sau ph¶n øng gi÷ nhiÖt ®é trong b×nh ë 136,5oC th× ¸p suÊt trong b×nh lµ p atm. DÉn toµn bé khÝ vµ h¬i trong b×nh qua b×nh 1 chøa dung dÞch H2SO4 ®Æc vµ b×nh 2 chøa dung dÞch NaOH ®Æc d−. Sau thÝ nghiÖm thÊy b×nh 1 t¨ng 1,44 gam; b×nh 2 t¨ng 4,18 gam.

1. TÝnh p.

2. X¸c ®Þnh CTPT vµ tÝnh % theo thÓ tÝch cña c¸c chÊt trong hçn hîp X. C©u 5. 1. H·y tr×nh bµy ph−¬ng ph¸p amoni¨c ®Ó s¶n xuÊt xoda trong c«ng nghiÖp. Gi¶i thÝch vµ viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.

2. Tõ axit axetic, c¸c chÊt v« c¬ vµ ®iÒu kiÖn cÇn thiÕt, viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ r−îu polyvinylic.

®¹i häc quèc gia tp hå chÝ minh (®ît 1) C©u 1. C©n b»ng ph−¬ng tr×nh ph¶n øng oxy ho¸ khö sau b»ng ph−¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron.

FeS + HNO3

Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O

H·y cho biÕt trong ph¶n øng trªn, nguyªn tè nµo bÞ oxy ho¸, nguyªn tè nµo bÞ khö? Gi¶i thÝch.

C©u 2. Ba hîp chÊt h÷u c¬ A, B, C cã m¹ch hë vµ cã cïng CTPT C3H4O2. H·y viÕt CTCT cña A, B, C. BiÕt r»ng, A ph¶n øng víi dung dÞch NaOH ë nhiÖt ®é th−êng, B ph¶n øng víi dung dÞch NaOH khi ®un nãng, C ph¶n øng víi H2 khi cã Ni xóc t¸c ®un nãng thu ®−îc r−îu ®a chøc kh«ng ph¶n øng víi Cu(OH)2.

C©u 3. ChØ dïng mét dung dÞch axit th«ng dông vµ mét dung dÞch baz¬ th«ng dông, h·y ph©n biÖt ba hîp kim sau: a. Hîp kim Cu - Ag,

b. Hîp kim Cu - Al,

c. Hîp kim Cu - Zn.

ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.

C©u 4. Thùc hiÖn ph¶n øng cracking hoµn toµn 6,6 gam propan thu ®−îc hçn hîp A gåm hai hydrocacbon. Cho A qua b×nh chøa 125 ml dung dÞch brom cã nång ®é a mol/l, dung dÞch brom bÞ mÊt mµu. KhÝ tho¸t ra khái b×nh dung dÞch brom cã tû khèi so víi metan lµ 1,1875. TÝnh a.

C©u 5. Mét hçn hîp ba muèi NaF, NaCl, NaBr nÆng 4,82 gam hoµ tan hoµn toµn vµo n−íc thu ®−îc dung dÞch A. Sôc khÝ Clo d− vµo dung dÞch A råi c« c¹n hoµn toµn dung dÞch sau ph¶n øng thu ®−îc 3,93 gam muèi khan. LÊy mét nöa l−îng muèi khan nµy hoµ tan vµo n−íc råi cho ph¶n øng víi dung dÞch AgNO3 d− th× thu ®−îc 4,305 gam kÕt tña. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra vµ tÝnh thµnh phÇn % theo khèi l−îng cña mçi muèi trong hçn hîp ban ®Çu.

C©u 6. a. ViÕt ph−¬ng tr×nh ®iÖn ph©n cã mµng ng¨n ®iÖn cùc tr¬ c¸c dung dÞch sau: dung dÞch NaOH, dung dÞch MgCl2 trong H2O. b. §iÖn ph©n cã mµng ng¨n ®iÖn cùc tr¬ 100 ml dung dÞch MgCl2 0,15M víi c−êng ®é dßng ®iÖn 0,1 ampe trong 9650 gi©y. TÝnh nång ®é mol/l cña c¸c ion trong dung dÞch sau ®iÖn ph©n (biÕt thÓ tÝch dung dÞch coi nh− kh«ng ®æi trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n).

C©u 7. Cho s¬ ®å chuyÓn ho¸ sau: A

C B

D F

H2SO4(®),to

AgNO3/NH3

E

F

G

BiÕt A lµ C2H4Br2, G lµ C6H10O4. X¸c ®Þnh CTCT cña A, B, C, D, E, F, G vµ viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.

C©u 8. Mét chÊt h÷u c¬ A cã c«ng thøc CxH2xOzNtClt. §èt ch¸y hoµn toµn 0,1 mol A thu ®−îc 0,5 mol CO2. Tû khèi h¬i cña A so víi N2 b»ng 5,41. §un nãng A víi dung dÞch NaOH, thu ®−îc dung dÞch sau ph¶n øng cã nhiÒu chÊt, trong ®ã cã muèi natri cña axit aminoaxetic vµ mét r−îu no m¹ch hë. X¸c ®Þnh CTCT cã thÓ cã cña A.

C©u 9. 1. Cã 4 lä ho¸ chÊt mÊt nh·n A, B, C, D chøa 4 chÊt riªng biÖt sau ®©y (kh«ng theo thø tù): r−îu n - propylic, aldehit propionic, axit propionic, metylaxetat. BiÕt r»ng: -

ChÊt trong lä A vµ chÊt trong lä B khi t¸c dông víi Na cã khÝ tho¸t ra.

-

ChÊt trong lä A cã nhiÖt ®é s«i cao nhÊt.

-

ChÊt trong lä C khi t¸c dông víi dung dÞch AgNO3/NH3 t¹o ra Ag.

X¸c ®Þnh c¸c chÊt trong mçi lä vµ viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.

2. Mét dung dÞch chøa a mol NaHCO3 vµ b mol Na2CO3. a. Khi thªm (a + b) mol CaCl2 hoÆc (a + b) mol Ca(OH)2 vµo dung dÞch trªn th× khèi l−îng kÕt tña trong hai tr−êng hîp cã b»ng nhau kh«ng? Gi¶i thÝch.

TÝnh khèi l−îng mçi kÕt tña trong tr−êng hîp a = 0,1 mol vµ b = 0,2 mol.

®¹i häc b¸ch khoa hµ néi C©u 1. Mét lo¹i phÌn cã c«ng thøc MNH4(SO4)2.12H2O cã khèi l−îng ph©n tö lµ 453 ®vC. T×m kim lo¹i M. Cho M t¸c dông víi dung dÞch HNO3 rÊt lo·ng d−, thu ®−îc dung dÞch A. Cho A t¸c dông víi dung dÞch KOH ®Æc thu ®−îc kÕt tña B, dung dÞch C vµ khÝ D cã mïi khai. Cho tõ tõ dung dÞch HCl vµo C l¹i thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña B. Cho kÕt tña B vµ khÝ D vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng ®−îc dung dÞch E. Tõ E cã thÓ thu ®−îc phÌn trªn. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.

C©u 2. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng trùc tiÕp t¹o thµnh r−îu etylic. Ph¶n øng nµo dïng ®Ó s¶n xuÊt r−îu etylic trong c«ng nghiÖp?

C©u 3. Cho 1,572 gam bét A gåm Al, Fe, Cu t¸c dông hoµn toµn víi 40 ml dung dÞch CuSO4 1M thu ®−îc dung dÞch B vµ hçn hîp D gåm hai kim lo¹i. Cho dung dÞch NaOH t¸c dông tõ tõ víi dung dÞch B cho ®Õn khi thu ®−îc l−îng kÕt tña lín nhÊt, nung kÕt tña trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi ®−îc 1,82 gam hçn hîp hai oxit. Cho D t¸c dông hoµn toµn víi dung dÞch AgNO3 th× l−îng Ag thu ®−îc lín h¬n khèi l−îng cña D lµ 7,336 gam. TÝnh sè gam mçi kim lo¹i trong A. C©u 4. Cho hçn hîp A gåm 2 este cã c«ng thøc C4H8O2 vµ C3H6O2 t¸c dông víi dung dÞch NaOH d− thu ®−îc 6,14 gam hçn hîp 2 muèi vµ 3,68 gam r−îu B duy nhÊt cã tØ khèi h¬i so víi O2 1,4375. TÝnh sè gam mçi chÊt trong A. §un toµn bé l−îng r−îu B víi dung dÞch H2SO4 ®Æc ë ®iÒu kiÖn thÝch hîp t¹o thµnh chÊt h÷u c¬ C cã tØ khèi h¬i so víi r−îu B lµ 1,6087. TÝnh l−îng C thu ®−îc nÕu hiÖu suÊt cña ph¶n øng lµ 80 %.

C©u 5. Trong b×nh kÝn dung tÝch 2,112 lÝt chøa khÝ CO vµ mét l−îng hçn hîp bét A gåm Fe3O4 vµ FeCO3 ë 27,3oC vµ ¸p suÊt lµ 1,4 atm (thÓ tÝch chÊt r¾n kh«ng ®¸ng kÓ). Nung nãng b×nh ë nhiÖt ®é cao ®Ó cho c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. Hçn hîp khÝ sau ph¶n øng cã tû khèi h¬i so víi H2 lµ toµn hçn hîp A trong dung dÞch HNO3, thu ®−îc

554 . Hoµ tan hoµn 27

1,792 lÝt hçn hîp khÝ NO vµ CO2 ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn.

3

TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl 2M cÇn ®Ó hoµ tan hÕt hçn hîp A. C©u 6. Dïng 16,8 lÝt kh«ng khÝ ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn ®Ó ®èt ch¸y hoµn toµn 3,21 gam hçn hîp A gåm hai aminoaxit kÕ tiÕp nhau trong d·y ®ång ®¼ng cã c«ng thøc tæng qu¸t lµ CnH2n + 1O2N. S¶n phÈm thu ®−îc sau ph¶n øng ®em lµm kh« ®−îc hçn hîp khÝ B. Cho B qua dung dÞch Ca(OH)2 d− ®−îc 9,5 gam kÕt tña. T×m CTPT, viÕt CTCT vµ tÝnh khèi l−îng cña mçi aminoaxÝt. BiÕt khi ®èt ch¸y aminoaxÝt t¹o N2 vµ kh«ng khÝ chøa 20 % O2 vµ 80 % N2. NÕu cho B vµo b×nh kÝn dung tÝch 16,8 lÝt ë 136,5o C th× ¸p suÊt trong b×nh lµ bao nhiªu?

C©u 7. §un nãng Cu trong kh«ng khÝ sau mét thêi gian ®−îc chÊt r¾n A. Hoµ tan A trong H2SO4 ®Æc nãng ®−îc dung dÞch B vµ khÝ C. KhÝ C t¸c dông víi dung dÞch KOH ®−îc dung dÞch D. Dung dÞch D võa t¸c dông ®−îc víi NaOH võa t¸c dông ®−îc víi BaCl2. Cho B t¸c dông víi dung dÞch KOH. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.

C©u 8. §Þnh nghÜa ph¶n øng trïng hîp, ®Æc ®iÓm cña c¸c monome (ph©n tö nhá) tham gia ph¶n øng trïng hîp? Tõ c¸c monome t−¬ng øng, viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng trïng hîp ®iÒu chÕ: polistyren, polymetylmetacrylat vµ cao su buna.

®¹i häc quèc gia hµ néi C©u 1. 1. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ axit HNO3 tõ NH3.

2. Hoà tan mét Ýt NaCl vµo n−íc ®−îc V ml dung dÞch A cã khèi l−îng riªng lµ d. Thªm V1 ml n−íc vµo dung dÞch A ®−îc (V + V1) ml dung dÞch B cã khèi l−îng riªng d1. H·y chøng minh r»ng d > d1.

BiÕt khèi l−îng riªng cña H2O lµ 1 g/ml.

3. ViÕt CTCT vµ gäi tªn tÊt c¶ c¸c hîp chÊt chØ chøa c¸c nguyªn tè C, H, O, cã khèi l−îng ph©n tö b»ng 60 ®vC. Nh÷ng hîp chÊt nµo trong sè c¸c chÊt ®ã cã thÓ chuyÓn ho¸ theo s¬ ®å sau: CxHyOz

A1

CxHy - 2

B1

Glyxerin

ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.

C©u 2. Cho 12,88 gam hçn hîp Mg vµ Fe kim lo¹i vµo 700 ml dung dÞch AgNO3. Sau khi c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, thu ®−îc chÊt r¾n C nÆng 48,72 gam vµ dung dÞch D. Cho dung dÞch NaOH d− vµo D, råi lÊy kÕt tña nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi thu ®−îc 14 gam chÊt r¾n. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi l−îng cña mçi kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu vµ nång ®é mol/l cña dung dÞch AgNO3 ®· dïng.

C©u 3. Hai hîp chÊt X, Y ®Òu chøa c¸c nguyªn tè C, H, O, khèi l−îng ph©n tö cña chóng lµ MX vµ MY, trong ®ã MX < MY < 130. Hoµ tan hçn hîp hai chÊt ®ã vµo dung m«i tr¬, ®−îc dung dÞch E. Cho E t¸c dông víi NaHCO3 d−, th× sè mol CO2 bay ra lu«n b»ng tæng sè mol cña X vµ Y, kh«ng phô thuéc vµo tû lÖ sè mol cña chóng trong dung dÞch. LÊy mét l−îng dung dÞch E chøa 3,6 gam hçn hîp X, Y (øng víi tæng sè mol cña X, Y b»ng 0,05 mol), cho t¸c dông hÕt víi Na, thu ®−îc 784 ml khÝ H2 (ë ®ktc).

1. Hái X, Y cã nh÷ng nhãm chøc g×?

2. X¸c ®Þnh CTPT cña chóng, biÕt chóng kh«ng cã ph¶n øng tr¸ng b¹c, kh«ng lµm mÊt mµu dung dÞch n−íc brom.

3. Khi t¸ch lo¹i 1 ph©n tö H2O ra khái Y, thu ®−îc Z lµ hçn hîp hai ®ång ph©n cis -, trans -, trong ®ã mét ®ång ph©n cã thÓ bÞ t¸ch tiÕp mét ph©n tö H2O n÷a t¹o ra chÊt P m¹ch vßng, P kh«ng ph¶n øng víi NaHCO3. X¸c ®Þnh CTCT cña Y vµ viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng chuyÓn ho¸ Y

Z

P.

C©u 4. 1. C©n b»ng c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng sau: a. FexOy + CO b. FeS2 + HNO3

FeO + CO2 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O

2. Trén 300 ml dung dÞch HCl 0,05 mol/l víi 200 ml dung dÞch Ba(OH)2 a mol/l thu ®−îc 500 ml dung dÞch cã pH = 12. TÝnh a.

3. Tõ benzen cã thÓ ®iÒu chÕ ®−îc m - nitrophenol. Oxi ho¸ xiclohexanol thu ®−îc axit adipic. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.

OH

b»ng axit HNO3 ®Æc