TỔNG QUAN CÁC DẠNG TOÁN KIỀM - KIỀM THỔ - NHÔM - TT HOA TRÍ

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

A – Tổng Quan Các Dạng Toán KIỀM – KIỀM THỔ – NHÔM Chủ đề 1. Kim loại tác dụng với H2O và dung dịch điện li 1.1 Cho 0,69 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư). Sau phản ứng thu được 0,336 lít khí hidro (đktc). Kim loại kiềm là A. Na

B. K

C. Rb

D. Li

B. Sr

C. Mg

D. Ca

Ơ

A. Ba

N

1.2 Cho 1,37 gam kim loại kiềm thổ M phản ứng với nước (dư), thu được 0,01 mol khí H2. Kim loại M là

B. 150 ml

C. 30 ml

D. 75 ml

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Chủ đề 2. CO2 tác dụng với dung dịch kiềm

B. 0,06

C. 0,07

D. 0,08

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A. 0,05

ẠO

TP

2.1 Sục a mol khí CO2 vào dd Ca(OH)2 thu được 3 gam kết tủa. Lọc kết tủa, dung dịch còn lại mang đun nóng thu thêm được 2 gam kết tủa nữa. Giá trị của a là

Đ

G

C. 4,48

N

B. 5,6

D. 7,84

H Ư

A. 3,36

A. tăng 1,6 gam

B. giảm 1,6 gam

TR ẦN

2.3 Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít (đktc) CO2 vào 100 ml dung dịch X chứa NaOH 1M và Ca(OH)2 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Khối lượng dung dịch Y thay đổi như thế nào so với khối lượng dung dịch X? C. tăng 3,4 gam

D. giảm 3,4 gam

B

Chủ đề 3. Phản ứng của muối cacbonat với axit đủ (hoặc dư)

10 00

3.1 Hòa tan hoàn toàn 9 gam hỗn hợp MgCO3 và CaCO3 bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra V lít khí (đktc). Dung dịch thu được đem cô cạn được 10,1 gam muối khan. Giá trị của V là A. 1,12 lít

B. 1,68 lít

C. 2,24 lít

D. 3,36 lít

A. tăng 4,95 gam

H

Ó

A

3.2 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị II trong dung dịch HCl dư thu được 10,08 lít khí không màu ở đktc. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được so với trước phản ứng là B. giảm 4,95 gam

C. tăng 5,85 gam

D. giảm 5,85 gam

Í-

http://daykemquynhon.ucoz.com

2.2 Dẫn từ từ đến hết V lít CO2 (đktc) vào 200 ml dd Ca(OH)2 1M thu được 15 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất có thể đạt được của V là

-L

3.3 Cho 3,97 gam hỗn hợp hai muối RCO3 và MCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 0,672 lít khí CO2 (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch X là bao nhiêu?

ÁN

A. 4,30 gam

B. 3,64 gam

C. 4,705 gam

D. 3,235 gam

TO

Chủ đề 4. Bài toán về tính lưỡng tính của Al(OH)3

Đ

ÀN

4.1 Cho 300 ml dd NaOH 0,1M phản ứng với 100 ml dd Al2(SO4)3 0,1M. Sau khi phản ứng xảy ra hòn toàn thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là A. 1,17

B. 2,34

C. 1,56

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

A. 60 ml

U Y

N

H

1.3 Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H2 (đktc). Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là

D. 0,78

D

IỄ N

4.2 Cho V lít dd NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là A. 0,35

B. 0,45

C. 0,25

D. 0,05

4.3 Cho dung dịch X chứa 0,05 mol NaAlO2 và 0,1 mol NaOH tác dụng với dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl 2M lớn nhất cần cho vào dung dịch X để xuất hiện 1,56 gam kết tủa là A. 0,06 lít

B. 0,24 lít

C. 0,12 lít

D. 0,18 lít



4

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

B – Bài tập tổng hợp KIỀM – KIỀM THỔ – NHÔM (cấp độ 1) Câu 1. Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

Câu 2. Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là B. RO2

C. R2O

D. RO

C. 1s22s22p63s1

D. 1s22s22p63s23p1

C. BaCl2

D. NaNO3

C. NaOH

D. NaNO3

B. Na2SO4

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

A. NaCl

.Q

Câu 5. Dung dịch làm quì tím chuyển sang màu xanh là

U Y

B. MgCl2

N

Câu 4. Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa là A. NaNO3

Ơ

B. 1s22s22p6

H

A. 1s22s22p63s2

N

Câu 3. Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

B. KOH

C. NaNO3

D. CaCl2

Đ

C. Na2CO3, CO2, H2O D. NaOH, CO2, H2O

G

B. Na2O, CO2, H2O

N

A. NaOH, CO2, H2 A. nước

H Ư

Câu 8. Để bảo quản Natri, người ta phải ngâm natri trong

C. dầu hỏa

B. ancol etylic

D. phenol lỏng

A. Na2CO3

TR ẦN

Câu 9. Một muối khi tan vào nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm, muối đó là B. MgCl2

C. KHSO4

D. NaCl

B

Câu 10. Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí:

10 00

A. NH3, O2, N2, CH4, H2 C. NH3, SO2, CO, H2

B. N2, Cl2, O2, CO2, H2 D. N2, NO2, CO2, CH4, H2

A

Câu 11. Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp

Ó

A. điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực.

H

B. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực.

Í-

C. điện phân dung dịch NaNO3, không có màng ngăn điện cực.

-L

http://daykemquynhon.ucoz.com

Câu 7. Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO3 thì sản phẩm của phản ứng nhiệt phân là:

D. điện phân NaCl nóng chảy.

TO

A. 2

ÁN

Câu 12. Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là B. 1

C. 3

D. 4

ÀN

Câu 13. Phản ứng nhiệt phân không đúng là t0

IỄ N

Đ

A. 2KNO3 → 2KNO2 + O2 t0

C. NH4Cl → NH3 + HCl

t0

B. NaHCO3 → NaOH + CO2

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A. KCl

ẠO

Câu 6. Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi cho dung dịch Na2CO\3 tác dụng với dung dịch:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

A. R2O3

t0

D. NH4NO2 → N2 + 2H2O

D

Câu 14. Quá trình nào sau đây, ion Na+ không bị khử thành Na? A. Điện phân NaCl nóng chảy

B. Điện phân dung dịch NaCl trong nước.

C. Điện phân NaOH nóng chảy.

D. Điện phân Na2O nóng chảy.

Câu 15. Quá trình nào sau đây, ion Na+ bị khử thành Na? A. Dung dịch NaOH tác dụng với dd HCl.

B. Điện phân NaCl nóng chảy.

C. Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dd HCl.

D. Dung dịch NaCl tác dụng với dd AgNO3.

Câu 16. Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra: 5

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

A. sự khử Na+

B. sự oxi hóa ion Na+

C. sự khử phân tử nước

D. sực oxi hóa phân tử nước

Câu 17. Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng nào sau đây xảy ra ở cực dương: A. ion Br − bị oxi hóa

B. ion Br − bị khử

C. ion K+ bị oxi hóa

D. ion K+ bị khử B. số lớp electron.

C. số electron ngoài cùng của nguyên tử.

D. cấu tạo đơn chất kim loại.

H

A. số oxi hóa của nguyên tố trong hợp chất.

Ơ

N

Câu 18. Những đặc điểm nào sau đây không là chung cho các kim loại kiềm?

D. HCl

C. đun nóng

D. tác dụng với axit

Đ

B. NaOH

C. K2CO3

D. HCl

N

Câu 22. Trong công nghiệp, NaOH được điều chế bằng phương pháp:

G

A. KOH

H Ư

A. điện phân dung dịch NaCl bão hòa, có màng ngăn xốp ngăn hai điện cực.

C. cho Na phản ứng với nước.

D. cho natri oxit tác dụng với nước.

TR ẦN

B. điện phân NaCl nóng chảy.

A. Ag

B. Fe

10 00

B

Câu 23. Trong công nghiệp, kim loại được điều chế bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của kim loại đó là C. Na

D. Cu

A

Câu 24. Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là B. 2

Ó

A. 3

C. 4

D. 1

Í-

H

Câu 25. Trong bảng tuần hoàn, Mg (Z = 12) là kim loại thuộc nhóm A. IIA

B. IVA

C. IIIA

D. IA

-L

http://daykemquynhon.ucoz.com

Câu 21. Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X ⟶ Na2CO3 + H2O. X là hợp chất:

.Q

B. tác dụng với CO2

TP

A. tác dụng với kiềm

ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Câu 20. Trường hợp không xảy ra phản ứng với NaHCO3 khi

B. 5

C. 6

D. 7

TO

A. 4

ÁN

Câu 26. Khi đun nóng dung dịch canxi hidrocacbonat thì có kết tủa xuất hiện. Tổng các hệ số tỉ lượng (tối giản) trong phương trình hóa học của phản ứng là Câu 27. Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là

ÀN

A. Be, Na, Ca

B. Na, Ba, K

C. Na, Fe, K

D. Na, Cr, K

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

C. Cl2

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B. NaOH

U Y

A. Na

N

Câu 19. Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, ở catot thu được:

IỄ N

Đ

Câu 28. Để phân biệt hai dung dịch KNO3 và Zn(NO3)2 đựng trong hai lọ riêng biệt, ta có thể dùng dung dịch: A. HCl

B. NaOH

C. NaCl

D. MgCl2

D

Câu 29. Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là: A. Fe

B. Na

C. Ba

D. K

Câu 30. Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là A. Sr, K

B. Na, Ba

C. Be, Al

D. Ca, Ba

Câu 31. Chất có thể dùng làm mềm nước cứng tạm thời là A. NaCl

B. NaHSO4

C. Ca(OH)2

D. HCl

Câu 32. Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là 6

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân A. Na

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

B. Ba

C. Be

D. Ca

Câu 33. Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là: A. nhiệt phân CaCl2

B. dùng Na khử Ca2+ trong dung dịch CaCl2

C. điện phân dung dịch CaCl2

D. điện phân CaCl2 nóng chảy

Câu 34. Chất phản ứng được với dung dịch H2SO4 tạo ra kết tủa là B. Na2CO3

C. BaCl2

D. NaCl

C. Na+, K+

D. Ca2+, Mg2+

N N

B. Na2CO3 và Na3PO4

C. Na2CO3 và Ca(OH)2

D. NaCl và Ca(OH)2

U Y

A. Na2CO3 và HCl

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Câu 36. Hai chất thường được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là:

TP ẠO

A. Gây ngộ độc nước uống.

Đ

B. Làm mất tính tẩy rửa của xà phòng, làm hư hại quần áo.

G

C. Làm hỏng các dung dịch pha chế. Làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm.

N

D. Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn nước.

B. Mg(OH)2

Câu 39. Cặp chất không xảy ra phản ứng là: A. Na2O và H2O

C. Fe(OH)3

D. Al(OH)3

TR ẦN

A. NaOH

H Ư

Câu 38. Cho các hidroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3. Hidroxit có tính bazơ mạnh nhất là:

B. dd NaNO3 và dd MgCl2

B

C. dd AgNO3 và dd KCl

D. dd NaOH và Al2O3

10 00

Câu 40. Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có: C. kết tủa trắng xuất hiện.

A

A. bọt khí và kết tủa trắng.

B. bọt khí bay ra.

D. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần.

H

Ó

Câu 41. Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có:

Í-

A. bọt khí và kết tủa trắng.

C. kết tủa trắng xuất hiện.

-L

http://daykemquynhon.ucoz.com

Câu 37. Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây?

B. bọt khí bay ra.

D. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần.

A. 4

ÁN

Câu 42. Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ca. Số kim loại trong dãy tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là B. 1

C. 2

D. 3

TO

Câu 43. Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch:

ÀN

A. HNO3

B. HCl

C. Na2CO3

D. KNO3

C. thạch cao sống.

D. vôi tôi.

C. NaNO3

D. Na2CO3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

B. Al3+, Fe3+

H

A. Cu2+, Fe3+

Ơ

Câu 35. Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion:

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A. NaOH

IỄ N

Đ

Câu 44. Canxi hidroxit Ca(OH)2 còn gọi là A. thạch cao khan.

B. đá vôi.

D

Câu 45. Để làm mất tính cứng của nước, có thể dùng A. NaHSO4

B. Na2SO4

Câu 46. Cô cạn dung dịch X chứa các ion Mg2+, Ca2+ và HCO− 3 , thu được chất rắn Y. Nung Y ở nhiệt độ đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z gồm: A. MgO và CaCO3

B. MgCO3 và CaCO3

C. MgO và CaO

D. MgCO3 và CaO

Câu 47. Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu, ta dùng dung dịch: A. Ca(NO3)2

B. NaCl

C. HCl

D. Na2CO3

Câu 48. Phương pháp thích hợp đều chế kim loại Ca từ CaCl2: 7

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

A. điện phân CaCl2.

B. dùng Na khử Ca2+ trong dd CaCl2.

C. điện phân dung dịch CaCl2.

D. điện phân CaCl2 nóng chảy.

Câu 49. Chất phản ứng được với dung dịch H2SO4 tạo ra kết tủa là A. NaOH

B. Na2CO3

C. BaCl2

D. NaCl

Câu 50. Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch: C. KOH

D. KCl

D. điện phân MgCl2 nóng chảy

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

A. 4

B. 3

C. 1

D. 2

B. NaOH, HCl

C. KCl, NaNO3

D. NaCl, H2SO4

Đ

A. Na2SO4, KOH

G

Câu 54. Mô tả nào dưới đây không phù hợp với nhôm?

B. Cấu hình electron [Ne]3s23p1.

C. Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện.

D. Mức oxi hóa đặc trưng +3.

H Ư

N

A. Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA.

TR ẦN

Câu 55. Kim loại Al không phản ứng với dung dịch: A. NaOH loãng

B. H2SO4 đặc, nguội

C. H2SO4 đặc, nóng

D. H2SO4 loãng

B. Ca(NO3)2

10 00

A. Mg(NO3)2

B

Câu 56. Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng được với dung dịch: C. KNO3

D. Cu(NO3)2

C. KOH

D. Al(OH)3

Câu 57. Chất phản ứng được với dung dịch NaOH là B. Ca(OH)2

A

A. Mg(OH)2

H

Ó

Câu 58. Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịch: A. NaOH

B. HCl

C. NaNO3

D. H2SO4

C. quặng manhetit

D. quặng đôlômit

Í-

http://daykemquynhon.ucoz.com

ẠO

TP

Câu 53. Al2O3 phản ứng được với cả hai dung dịch:

.Q

Câu 52. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Al là

-L

Câu 59. Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là B. quặng boxit

ÁN

A. quặng pirit

TO

Câu 60. Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây?

A. Zn, Al2O3, Al

B. Mg, K, Na

C. Mg, Al2O3, Al

D. Fe, Al2O3, Mg

ÀN

Câu 61. Kim loại phản ứng được với dung dịch NaOH là B. Cu

C. Fe

D. Al

C. AlCl3

D. NaOH

Đ

A. Ag

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

C. dùng K khử Mg2+ trong dd MgCl2

N

B. nhiệt phân MgCl2

U Y

A. điện phân dung dịch MgCl2

H

Ơ

Câu 51. Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2 là:

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B. NaNO3

N

A. CaCl2

D

IỄ N

Câu 62. Chất có tính chất lưỡng tính là A. NaCl

B. Al(OH)3

Câu 63. Cho phản ứng: aAl + bHNO3 ⟶ cAl(NO3)3 + dNO + eH2O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên tối giản.

Tổng (a + b) bằng A. 5

B. 4

C. 7

D. 6

C. HCl

D. NaOH

C. KOH

D. CuO

Câu 64. Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A. H2SO4 đặc, nguội

B. Cu(NO3)2

Câu 65. Chất phản ứng được với dung dịch NaOH là A. Al2O3

B. MgO

8

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

Câu 66. Chất không có tính chất lưỡng tính là A, NaHCO3

B. AlCl3

C. Al(OH)3

D. Al2O3

Câu 67. Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào sau đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng.

B. Al tác dụng với CuO nung nóng.

C. Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng.

D. Al tác dụng với axit H2O4 đặc nóng.

D. NaOH, H2SO4

C. chỉ có kết tủa keo trắng.

D. không có kết tủa, có khí bay lên.

C. có kết tủa keo trắng.

D. dung dịch vẫn trong suốt.

Đ

Câu 71. Nhôm hidroxit thu được từ cách nào sau đây?

G

A. Cho dư dd HCl vào dung dịch natri aluminat.

N

B. Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat.

H Ư

C. Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3.

TR ẦN

D. Cho Al2O3 tác dụng với nước.

Câu 72. Các dung dịch MgCl2 và AlCl3 đều không màu. Để phân biệt 2 dung dịch này có thể dùng dung dịch của chất nào sau đây?

B. HNO3

C. HCl

D. NaCl

B

A. NaOH A. nhiệt phân Al2O3

B. điện phân Al2O3 nóng chảy D. điện phân dung dịch AlCl3

A

C. điện phân AlCl3 nóng chảy

10 00

Câu 73. Trong công nghiệp, kim loại nhôm được điều chế bằng cách:

Ó

Câu 74. Kim loại không bị hòa tan trong dung dịch axit HNO3 đặc, nguội nhưng tan được trong dung dịch NaOH là A. Mg

B. Al

H

http://daykemquynhon.ucoz.com

.Q

B. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa lại tan.

TP

A. có kết tủa nâu đỏ.

ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Câu 70. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2. Hiện tượng quan sát được là

N

B. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

U Y

A. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên.

H

Câu 69. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là:

C. Pb

D. Fe

-L

Í-

Câu 75. Cho phương trình hóa học của hai phản ứng sau: 2Al(OH)3 + 3H2O ⟶ Al2(SO4)3 + 6H2O ;

Al(OH)3 + KOH ⟶ KAlO2 + 2H2O

ÁN

Hai phản ứng trên chứng tỏ Al(OH)3 là chất: B. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

C. có tính axit và tính khử.

D. có tính lưỡng tính.

ÀN

TO

A. có tính bazơ và tính khử.

Đ

Câu 76. Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịch: A. NaOH

B. HCl

C. H2SO4

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

C. NaCl, HNO3

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B. Na2SO4, KOH

Ơ

A. KCl, NaNO3

N

Câu 68. Al(OH)3 phản ứng được với cả hai dung dịch nào dưới đây?

D. NaNO3

D

IỄ N

Câu 77. Cho phương trình hóa học: aAl + bFe3O4 ⟶ cFe + dAl2O3. Tổng các hệ số a, b, c, d là (a, b, c, d là các số nguyên, tối giản) A. 27

B. 26

C. 24

D. 25

Câu 78. Ở nhiệt độ cao, Al khử được ion kim loại trong oxit: A. MgO

B. BaO

C. K2O

D. Fe2O3

Câu 79. Quặng boxit là nguyên liệu dùng để điều chế kim loại: A. đồng

B. natri

C. nhôm

D. chì

Câu 80. Kim loại không phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là 9

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân A. Li

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

B. Ca

C. K

D. Be

C. Na2CO3

D. CaCO3

C. NaHCO3

D. NaCl

Câu 81. Chất làm mềm nước có tính cứng toàn phần là A. CaSO4

B. NaCl

Câu 82. Chất có tính lưỡng tính là A. NaOH

B. KNO3 B. đá vôi

C. thạch cao khan

D. thạch cao nung D. Cs

C. Fe

D. K

C. Al2O3.2H2O

D. FeS2

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

A. Al

B. Cr B. Fe3O4

ẠO

A. FeCO3

TP

Câu 86. Thành phần chính của quặng boxit là

Đ

C. +4

D. +1

G

B. +3 B. HCl

C. NaOH

H Ư

A. NH3

N

Câu 88. Cho từ từ tới dư dung dịch chất X vào dung dịch AlCl3 thu được kết tủa keo trắng. Chất X là D. KOH

A. Cu

TR ẦN

Câu 89. X là một kim loại nhẹ, màu trắng bạc, được ứng dụng rộng rãi trong đời sống. X là: B. Fe

C. Al

D. Ag

A. FeCl3

B. Al(OH)3

C. NaCl

D. Al2O3

10 00

Câu 91. Nhận xét nào sau đây không đúng?

B

Câu 90. Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch NaOH?

A. Các kim loại kiềm đều mềm và nhẹ.

A

B. Các kim loại kiềm đều có tính khử mạnh.

H

Ó

C. Các nguyên tử kim loại kiềm đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns1.

D. Các kim loại kiềm đều có nhiệt độ nóng chảy rất cao.

Í-

http://daykemquynhon.ucoz.com

Câu 87. Trong các hợp chất, nguyên tố nhôm có số oxi hóa là A. +2

.Q

Câu 85. Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?

B. K+, Na+

C. Ca2+, Mg2+

D. Cu2+, Fe2+

C. Al2O3

D. Na2CO3

ÁN

A. Zn2+, Al3+

-L

Câu 92. Nước có chứa nhiều các ion nào sau đây được gọi là nước cứng?

TO

Câu 93. Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?

A. Al(OH)3

B. NaHCO3

ÀN

Câu 94. Ở nhiệt độ thường, kim loại Na phản ứng với nước tạo thành: B. NaOH và O2

C. Na2O và O2

D. NaOH và H2

Đ

A. Na2O và H2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

C. Rb

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B. K

U Y

A. Na

N

H

Câu 84. Cho dãy các kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs. Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là

Ơ

A. thạch cao sống

N

Câu 83. Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) được gọi là:

D

IỄ N

Câu 95. Chất X là một bazơ mạnh, được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp như sản xuất clorua vôi (CaOCl2), vật liệu xây dựng. Công thức của X là: A. KOH

B. Ba(OH)2

C. Ca(OH)2

D. NaOH

C. Cr

D. Al

Câu 96. Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ?

A. Ba

B. Fe

Câu 97. Cho bột Al vào dung dịch KOH dư, thấy hiện tượng: A. sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch không màu.

B. sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch màu xanh lam.

C. sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch màu xanh lam.

10

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

D. sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch không màu.

Câu 98. Hai chất được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là: A. Na2CO2 và HCl

B. Na2CO3 và Na3PO4 C. Na2CO3 và Ca(OH)2 D. NaCl và Ca(OH)2

Câu 99. Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây?

A. Zn, Al2O3, Al

B. Mg, K, Na

C. Mg, Al2O3, Al

D. Fe, Al2O3, Mg

C. NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2

D. NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3

Ơ

B. Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2

H

A. NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2

N

Câu 100. Dãy gồm các chất vừa tan trong dung dịch HCl, vừa tan trong dung dịch NaOH là:

C. Li, Na, Ca

D. Li, Na, K

C. Fe(NO3)3 +X

+Y

CaCl2 +→

+Z

Ca(NO3)2 →

G

Công thức của X, Y, Z lần lượt là: B. Cl2, HNO3, CO2

C. HCl, HNO3, Na2CO3

D. HCl, AgNO3, (NH4)2CO3

H Ư

N

A. Cl2, AgNO3, MgCO3

A. NH4Cl

B. (NH4)2CO3

TR ẦN

Câu 104. Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO4, HCl là C. BaCl2

D. BaCO3

Câu 105. Dãy gồm các kim loại đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là: B. Li, Na, K, Rb

C. Li, Na, K, Mg

D. Na, K, Ca, Be

10 00

Câu 106. Phát biểu nào sau đây là đúng?

B

A. Na, K, Ca, Ba

A. Trong hợp chất, tất cả các kim loại kiềm đều có số oxi hóa +1.

A

B. Trong nhóm IA, tính khử của các kim loại giảm dần từ Li đến Cs.

H

Ó

C. Tất cả các hidroxit của kim loại nhóm IIA đều dễ tan trong nước.

D. Tất cả các kim loại nhóm IIA đều có mạng tinh thể lập phương tâm khối.

Í-

http://daykemquynhon.ucoz.com

CaCO3

Đ

Câu 103. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: CaO →

D. Ca(HCO3)2

-L

Câu 107. Dung dịch nào dưới đây khi phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được kết tủa trắng?

B. H2SO4

C. FeCl3

D. AlCl3

ÁN

A. Ca(HCO3)2

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B. CuSO4

TP

A. AlCl3

ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

Câu 102. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được dung dịch trong suốt. Chất tan trong dung dịch là

Câu 108. Phát biểu nào sau đây không đúng?

TO

A. Trong công nghiệp, kim loại Al được điều chế bằng phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy.

ÀN

B. Al(OH)3 phản ứng được với dung dịch HCl và dung dịch KOH.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

B. Be, Mg, Ca

U Y

A. Na, K, Mg

N

Câu 101. Dãy gồm các kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là

IỄ N

Đ

C. Kim loại Al tan được trong dung dịch HNO3 đặc, nguội.

D. Trong các phản ứng hóa học, kim loại Al chỉ đóng vai trò chất khử.

D

Câu 109. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Cá kim loại: natri, bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

B. Kim loại Xesi được dùng để chế tạo tế bào quang điện.

C. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần.

D. Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện.

Câu 110. Dãy gồm các chất đều có thể làm mất tính cứng tạm thời của nước là: A. NaOH, Na3PO4, Na2CO3

B. HCl, NaOH, Na2CO3 11

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

C. KCl, Ca(OH)2, Na2CO3

D. HCl, Ca(OH)2, Na2CO3

Câu 111. Phèn chua được dùng trong ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước. Công thức hóa học của phèn chua là: A. Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

B. Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

C. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

D. (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B. Thạch cao sống (CaSO4.2H2O)

C. Đá vôi (CaCO3)

D. Vôi sống (CaO)

H

Ơ

A. Thạch cao nung (CaSO4.H2O)

N

Câu 112. Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương?

.Q

TP

C. ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na+ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa ion Cl− .

B. HNO3, Ca(OH)2 và Na2SO4

C. HNO3, NaCl và Na2SO4

D. HNO3, Ca(OH)2 và KNO3

N

G

Đ

A. NaCl, Na2SO4 và Ca(OH)2

H Ư

Câu 115. Phát biểu nào sau đây là sai?

B. Các kim loại kiềm đều là kim loại nhẹ.

TR ẦN

A. Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs. C. Các kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn hơn so với các kim loại cùng chu kì.

B

D. Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim. điện phân có mà ng ngăn

X1 →

10 00

Câu 116. Cho các phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau: X2 + X3 ↑ + H2 ↑

A

X2 + X4 ⟶ BaCO3 ↓ + K2CO3 + H2O

H

Í-

A. KOH, Ba(HCO3)2

Ó

Hai chất X2, X4 lần lượt là: C. KHCO3, Ba(OH)2

B. NaOH, Ba(HCO3)2 D. NaHCO3, Ba(OH)2

-L

http://daykemquynhon.ucoz.com

Câu 114. Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là:

ÁN

2− − Câu 117. Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca2+, Mg2+, HCO− 3 , Cl , SO4 . Chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là

B. HCl

TO

A. Na2CO3

C. H2SO4

D. NaHCO3

Câu 118. Dãy gồm các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là

ÀN

A. Na, K, Ba

B. Mg, Ca, Ba

C. Na, K, Ca

D. Li, Na, Mg

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

D. ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa ion Na+ và ở cực dương xảy ra quá trình khử ion Cl− .

ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

B. ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa H2O và ở cực dương xảy ra quá trình khử ion Cl− .

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

A. ở cực âm xảy ra quá trình khử H2O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa ion Cl− .

N

Câu 113. Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng ngăn xốp) thì

D

IỄ N

Đ

Câu 119. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Na2CO3 là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất thủy tinh.

B. Ở nhiệt độ thường tất cả kim loại kiềm thổ đều tác dụng được với nước.

C. Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng ngăn oxit Al2O3 bền vững bảo vệ.

D. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm giảm dần.

Câu 120. Khi nói về kim loại kiềm, phát biểu nào sau đây là sai?

A. Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim.

B. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

C. Từ Li đến Cs khả năng phản ứng với nước giảm dần.

12

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

D. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

Câu 121. Dung dịch chất X không làm đổi màu quì tím; dung dịch chất Y làm quì tím hóa xanh. Trộn lẫn hai dung dịch trên thu được kết tủa. Hai chất X và Y tương ứng là: A. KNO3 và Na2CO3

B. Ba(NO3)2 và Na2CO3

C. Na2SO4 và BaCl2

D. Ba(NO3)2 và K2SO4

C. Al(OH)3 và Al2O3

D. Al2O3 và Al(OH)3.

Ơ

B. Al(OH)3 và NaAlO2

C. Mg(HCO3)2, CaCl2

D. Ca(HCO3)2, MgCl2

B. Fe

C. Mg

A. NaOH

+ NaOH

Y→

B. Na2CO3

D. Al

X. Công thức của X là

TR ẦN

+CO2 + H2 O

Câu 126. Cho dãy chuyển hóa sau: X →

H Ư

A. Na

N

Câu 125. Kim loại nào sau đây tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường?

C. NaHCO3

D. Na2O

Câu 127. Cho dãy các chất: Al2O3, KOH, Al(OH)3, CaO. Số chất trong dãy tác dụng với H2O là

B

B. 1

10 00

A. 4

C. 3

D. 2

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

D. NaCl, NaOH

ẠO

C. HCl, NaOH

Đ

B. HNO3, KNO3

G

A. Na2SO4, HNO3

Câu 128. Cho dãy các kim loại: Na, Ba, Al, K, Mg. Số kim loại trong dãy phản ứng với lượng dư dung dịch FeCl3 thu được kết tủa là B. 4

A

A. 3

C. 5

D. 2

Í-

H

Ó

Câu 129. Cho dãy các chất: Al, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3. Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl là A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

-L

http://daykemquynhon.ucoz.com

Câu 124. Các dung dịch nào sau đây có tác dụng với Al2O3?

U Y

B. Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2

.Q

A. CaSO4, MgCl2

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Câu 123. Một loại nước cứng khi đun sôi thì mất tính cứng. Trong loại nước cứng này có hòa tan những hợp chất nào sau đây?

A. Cu

ÁN

Câu 130. Chất không khử được sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là B. Al

C. CO

D. H2

TO

Câu 131. Cho phương trình hóa học: aAl + bFe3O4 ⟶ cFe + dAl2O3. (a, b, c, d là các số nguyên tối giản). Tổng các hệ số a, b, c, d là

ÀN

A. 26

B. 24

C. 27

D. 25

C. Al

D. Al2O3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

A. NaAlO2 và Al(OH)3

N

Câu 122. Cho sơ đồ phản ứng: Al2(SO4)3 ⟶ X ⟶ Y ⟶ Al. Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng, các chất X, Y lần lượt là các chất nào sau đây?

D

IỄ N

Đ

Câu 132. Sản phẩm của phản ứng nhiệt nhôm luôn có A. Al(OH)3

B. O2

Câu 133. Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Al có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm: A. Al2O3 và Fe

B. Al, Fe và Al2O3

C. Al, Fe, Fe3O4 và Al2O3

D. Al2O3, Fe và Fe3O4

Câu 134. Trung hòa V ml dung dịch NaOH 1M bằng 100 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là: A. 400

B. 200

C. 100

D. 300

Câu 135. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi cho 3,9 gam kali tác dụng với 108,2 gam H2O là A. 5,00%

B. 6,00%

C. 4,99% 13

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

D. 4,00%

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

Câu 136. Hòa tan m gam Na kim loại vào nước thu được dung dịch X. Trung hòa dung dịch X cần 100 ml dung dịch H2SO4 1M. Giá trị m đã dùng là A. 6,9 gam

B. 4,6 gam

C. 9,2 gam

D. 2,3 gam

Câu 137. Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước được dung dịch X và 0,672 lít khí H2 (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết một phần ba dung dịch X là A. 100 ml

B. 200 ml

C. 300 ml

D. 600 ml

B. K

C. Rb

D. Li

H

A. Na

Ơ

N

Câu 138. Cho 0,69 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư). Sau phản ứng thu được 0,336 lít khí hiđro (đktc).

Kim loại kiềm là

B. Sr

C. Mg

D. Ca

C. KCl

D. RbCl

Đ

B. Mg

C. Ca

G

A. Ba

D. Sr

B. Na

C. Cs

TR ẦN

A. K

H Ư

N

Câu 142. Cho 1,15 gam một kim loại kiềm X tan hết vào nước. Để trung hòa dung dịch thu được cần 50 gam dung dịch HCl 3,65%. X là kim loại nào sau đây?

D. Li

Câu 143. Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thể tích khí CO2 thoát ra (đktc) là A. 0,672 lít

B. 0,224 lít

C. 0,336 lít

D. 0,448 lít

10 00

B

Câu 144. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH, thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong dung dịch X là: A. 10,6 gam

B. 5,3 gam

C. 21,2 gam

D. 15,9 gam

Ó

A

Câu 145. Dẫn khí CO2 điều chế bằng cách cho 10 gam CaCO3 tác dụng với dung dịch chứa 8 gam NaOH. Khối lượng muối natri điều chế được là A. 5,3 gam

B. 9,5 gam

H

http://daykemquynhon.ucoz.com

Câu 141. Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc). Tên của kim loại kiềm thổ đó là

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B. NaCl

ẠO

A. LiCl

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

Câu 140. Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu được 1,792 lít khí (đktc) ở anot và 6,24 gam kim loại ở catot. Công thức hóa học của muối đem điện phân là

C. 10,6 gam

D. 8,4 gam

B. 30 gam

C. 40 gam

D. 25 gam

ÁN

A. 20 gam

-L

Í-

Câu 146. Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6M. Phản ứng kết thúc thu được bao nhiêu gam kết tủa?

TO

Câu 147. Cho 5,6 lít CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 1 lít dung dịch NaOH 0,6M, số mol các chất trong dung dịch sau phản ứng là:

ÀN

A. 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3 C. 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH

B. 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH D. 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

A. Ba

U Y

N

Câu 139. Cho 1,37 gam kim loại kiềm thổ M phản ứng với nước (dư), thu được 0,01 mol khí H2. Kim loại M là

D

IỄ N

Đ

Câu 148. Nung 13,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại hóa trị II, thu được 6,8 gam chất rắn và khí X. Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là A. 5,8 gam

B. 6,5 gam

C. 4,2 gam

D. 6,3 gam

Câu 149. Cho m gam kim loại Al tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH, thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là A. 10,8

B. 8,1

C. 5,4

D. 2,7

Câu 150. Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là A. 1,2

B. 1,8

C. 2,4 14

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

D. 2,0

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

Câu 151. Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3. Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu được là A. 3,12 gam

B. 2,34 gam

C. 1,56 gam

D. 0,78 gam

Câu 152. Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư) thu được dung dịch X và 3,36 lít H2 (đktc). Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là A. 150 ml

B. 60 ml

C. 75 ml

D. 30 ml

B. 11,2 lít

C. 6,72 lít

D. 5,6 lít

H

A. 7,84 lít

Ơ

N

Câu 153. Dẫn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu được 25 gam kết tủa và dung dịch X, đun nóng dung dịch lại thu thêm được 5 gam kết tủa nữa. Giá trị của V là

C. 28%

D. 50%

B. 0,04

C. 0,048

D. 0,06

ẠO

A. 0,032

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Câu 155. Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là

Đ

G

A. 44,8 hoặc 89,6

C. 44,8 hoặc 224

N

B. 0,224

D. 0,0448

H Ư

Câu 157. Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư. Khí thoát ra hấp thụ bằng 200 gam dung dịch NaOH 30%.

Lượng muối natri trong dung dịch thu được là: B. 53 gam Na2CO3 và 42 gam NaHCO3

TR ẦN

A. 10,6 gam Na2CO3

D. 79,5 gam Na2CO3 và 21 gam NaHCO3

C. 16,8 gam NaHCO3

10 00

B

Câu 158. Hòa tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 và MgCO3 trong nước cần 2,016 lít khí CO2 (đktc). Số gam mỗi muối ban đầu là: A. 2,0 gam và 6,2 gam.

C. 4,0 gam và 4,2 gam.

B. 6,1 gam và 2,1 gam.

D. 1,48 gam và 6,72 gam.

A. 39,40 gam

H

Ó

A

Câu 159. Khi trộn lẫn dung dịch chứa 0,15 mol NaHCO3 với dung dịch chứa 0,10 mol Ba(OH)2 sau phản ứng thu được m gam kết tủa trắng. Giá trị m là B. 19,70 gam

Í-

http://daykemquynhon.ucoz.com

Câu 156. Thối V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thì thu được 0,2 gam kết tủa. Giá trị của V là:

C. 14,775 gam

D. 29,55 gam

ÁN

-L

Câu 160. Hòa tan hết 5,00 gam hỗn hợp gồm một muối cacbonat của kim loại kiềm và một muối cacbonat của kim loại kiềm thổ bằng dung dịch HCl thu được 1,68 lít CO2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu được một hỗn hợp muối khan nặng:

TO

A. 7,800 gam

B. 5,825 gam

C. 11,100 gam

D. 8,900 gam

ÀN

Câu 161. Hòa tan m gam Al vào dung dịch HNO3 rất loãng chỉ thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O và 0,01 mol NO. Giá trị của m là B. 1,53 gam

C. 1,35 gam

D. 13,5 gam

Đ

A. 8,1 gam

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

B. 56%

.Q

A. 42%

U Y

N

Câu 154. Cho 6 lít hỗn hợp CO2 và N2 (đktc) đi qua dung dịch KOH tạo ra 2,07 gam K2CO3 và 6 gam KHCO3. Thành phần % thể tích của CO2 trong hỗn hợp là:

D

IỄ N

Câu 162. Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al và Fe trong lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thoát ra 0,4 mol khí, còn trong lượng dư dung dịch NaOH thì thu được 0,3 mol khí. Giá trị m đã dùng là A. 11,00 gam

B. 12,28 gam

C. 13,70 gam

D. 19,50 gam

Câu 163. Cho m gam hỗn hợp bột Al và Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 6,72 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl dư thì thoát ra 8,96 lít khí (đktc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là: A. 10,8 gam Al và 5,6 gam Fe.

B. 5,4 gam Al và 5,6 gam Fe.

C. 5,4 gam Al và 8,4 gam Fe.

D. 5,4 gam Al và 2,8 gam Fe.

Câu 164. Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 13,44 lít khí (đktc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là: 15

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

A. 21,6 gam Al và 9,6 gam Al2O3

B. 5,4 gam Al và 25,8 gam Al2O3

C. 16,2 gam Al và 15,0 gam Al2O3

D. 10,8 gam Al và 20,4 gam Al2O3

Câu 165. Xử lí 9 gam hợp kim nhôm bằng dung dịch NaOH đặc, nóng (dư) thoát ra 10,08 lít khí (đktc) (các thành phần khác của hợp kim không phản ứng). Thành phần % của Al trong hợp kim là: A. 75%

B. 80%

C. 90%

D. 60%

B. 8 gam

C. 6 gam

D. 12 gam

Ơ

A. 10 gam

N

Câu 166. Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO2 và 68,64% CO về thể tích đi qua 100 gam dung dịch Ca(OH)2 7,4% thấy tách ra m gam kết tủa. Trị số của m bằng:

B. 20 gam

C. 30 gam

D. 40 gam

B. 19,70

C. 10,00

D. 1,97

ẠO

A. 5,00

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

Câu 168. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

D. 19,70

B. 42% và 58%

C. 16% và 84%

TR ẦN

A. 63% và 37%

H Ư

N

Câu 170. Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khối lượng không đổi còn lại 69 gam chất rắn. % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là: D. 84% và 16%

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

C. 9,85

Đ

B. 39,4

G

A. 29,55

Câu 171. Nung 49,2 gam hỗn hợp Ca(HCO3)2 và NaHCO3 đến khối lượng không đổi, được 5,4 gam H2O. Khối lượng chất rắn thu được là B. 30,6 gam

C. 21,8 gam



TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00

B

A. 43,8 gam

D. 17,4 gam

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Câu 169. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

A. 10 gam

U Y

N

H

Câu 167. Cho 10 ml dung dịch muối canxi tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư tách ra một kết tủa, lọc và đem nung kết tủa đến lượng không đổi còn lại 0,28 gam chất rắn. Khối lượng ion Ca2+ trong 1 lít dung dịch đầu là:

16

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

KIM LOẠI KIỀM A – CÂU HỎI LÝ THUYẾT Cho kim loại kiềm: Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85,5, Cs = 133.

A – Kim loại kiềm (nhóm IA)

N

Vị trí – cấu tạo:

ẠO

 KLR nhỏ do BK ………………lớn và mạng tinh thể kim loại kiềm kém đặc khít.

G

Đ

Ứng dụng KLK:

N

 Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng trong thiết bị BC ……………

H Ư

 K và Na: chất TĐN………………………..trong các lò phản ứng hạt nhân.

TR ẦN

 Cs: TBQĐ ………………………………...

Tính chất hóa học: Na + O2 

 Với clo:

K + Cl2 

 Với axit:

Na + HCl 

 Với nước:

K + H2O 

H

Ó

A

10 00

 Với oxi:

B

KLK có TK …………… rất mạnh. Từ Li  Cs, TK ……………

-L

Í-

Cách bảo quản KLK: ngâm kim loại kiềm trong DH ……………

ÁN

 Với dung dịch muối: cho Na vào dung dịch muối CuSO4.

D

IỄ N

Đ

ÀN

Điều chế KLK:  Đpnc muối halogenua:

NaCl →

 Đpnc hiđroxit:

KOH

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

 t onc , t os và độ cứng thấp do liên kết kim loại KB ……………

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y TP

.Q

Tính chất vật lí:

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

 Mạng tinh thể: LPTK.

N

 Năng lượng ion hóa nhỏ (giảm dần từ Li đến Cs) KLK có TK …………… rất mạnh.

H

Ơ

 C.h.e lớp ngoài cùng: ns1 

đpnc

→

đpnc

Nhận biết các ion Li+, Na+, K+: Đ ……hợp chất của nó.

Li+ : ngọn lửa màu đỏ tím.

Na+ : ngọn lửa màu vàng chói.

K+ : ngọn lửa màu tím.

Rb+ : ngọn lửa màu xanh da trời.

17

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DấyKèmQuyNhĆĄn TT HOA TRIĚ : 827/16, Tỉnh lĂ´ĚŁ 10, BiĚ€nh Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

B – HĆĄĚŁp chĂ˘Ě t quan troĚŁng của kim loaĚŁi kiĂŞĚ€m

ď Ş NaOH (X‌‌): ‌‌‌‌‌‌‌.chĂ˘Ě t rÄƒĚ n, khĂ´ng mĂ u, hĂşt ẩm maĚŁnh (dĂŞĚƒ chảy rĆ°Ěƒa), tan nhiĂŞĚ€u trong nĆ°ĆĄĚ c.  VĆĄĚ i axit (phản Ć°Ě ng trung hòa): NaOH + HCl ď‚Ž nH+ = nOH−

Ć H

CO2 + 2NaOH ď § Na2CO3 + H2O

N

 VĆĄĚ i CO2: ychs xaĚ c Ä‘iĚŁnh muĂ´Ě i sinh ra laĚ€ muĂ´Ě i naĚ€o ?

(1) CO2 + NaOH ď § NaHCO3

N

(2)

U Y

ychs: Khi cho tĆ°Ě€ tĆ°Ě€ khiĚ CO2 vaĚ€o dung diĚŁch NaOH thiĚ€ muĂ´Ě i naĚ€o sinh ra trĆ°ĆĄĚ c: NaHCO3 hay Na2CO3 ?

.Q Ä?

NĂŞĚ u khĂ´ng coĚ maĚ€ng ngăn seĚƒ thu Ä‘Ć°ĆĄĚŁc nĆ°ĆĄĚ c Javen: +

ď‚Ž

Ca(OH)2

CaCO3 

+

2NaOH

+ Cl2

ď‚Ž NaClO + NaCl + H2O

TR ẌN

C2: Na2CO3

2NaOH

N

G

Ä‘đ??Šđ???đ???,đ??œđ??Śđ??§

H ĆŻ

C1: NaCl + H2O →

ď Ť NaHCO3 (TM‌‌‌‌‌.., BN‌‌‌‌‌‌‌): ‌‌‌‌‌‌‌.chĂ˘Ě t rÄƒĚ n, mĂ u trÄƒĚ ng, Ă­t tan trong nĆ°ĆĄĚ c. to

10 00

NaHCO3 →

B

 Nhiᝇt phân:

 NaHCO3 LT‌‌‌‌‌‌‌.

NaHCO3 + HCl ď‚Ž NaCl

CO2 ď‚­ + H2O

+

NaHCO3 + NaOH ď‚Ž Na2CO3 +

ychs: NaHCO3 seĚƒ sinh khiĚ khi p/Ć° vĆĄĚ i axit hay bazĆĄ ?

A

H2O

Ă“

ď Ź Na2CO3 (S‌‌‌‌‌..): ‌‌‌‌‌‌‌.chĂ˘Ě t rÄƒĚ n mĂ u trÄƒĚ ng, tan nhiĂŞĚ€u trong nĆ°ĆĄĚ c.

H

http://daykemquynhon.ucoz.com

Ä?iĂŞĚ€u cháşż NaOH

Ă?-

ychs: Cho biĂŞĚ t hiĂŞĚŁn tĆ°ĆĄĚŁng xảy ra khi:

hstl: coĚ sủi boĚŁt khiĚ ngay lập tĆ°Ě c do axit dĆ° Ä‘ủ lĆ°ĆĄĚŁng H+ sinh khiĚ CO2.

Ă N

-L

a. Cho từ từ Na2CO3 vào dung dịch HCl ?

Na2CO3 + 2 HCl ď‚Ž 2NaCl + CO2 ď‚­ + H2O

b. Cho từ từ từng giọt HCl vào dd Na2CO3 ?

Ä?

Ă€N

TO

hstl: luĚ c đầu chĆ°a coĚ khiĚ thoaĚ t ra do lĆ°ĆĄĚŁng H+ chĆ°a Ä‘ủ, khi Ä‘ủ lĆ°ĆĄĚŁng H+ seĚƒ sinh khiĚ .

Iáť„ N

D

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

áş O

TP

NĆĄi báť“i dưᝥng kiáşżn thᝊc ToĂĄn - LĂ˝ - HĂła cho háť?c sinh cẼp 2+3 / Diáť…n Ä?Ă n ToĂĄn - LĂ˝ - HĂła 1000B Trần HĆ°ng Ä?ấo Tp.Quy NhĆĄn Tᝉnh BĂŹnh Ä?áť‹nh

hstl:

Na2CO3 + HCl ď‚Ž NaHCO3 + NaCl

(1)

NaHCO3 + HCl ď‚Ž NaCl + CO2 ď‚­ + H2O

(2)

Dáş Y KĂˆM QUY NHĆ N OFFICIAL ST&GT : Ä?/C 1000B TRẌN HĆŻNG Ä?áş O TP.QUY NHĆ N

P/Ć° trung hoĚ€a: p/Ć° vĆ°Ě€a Ä‘ủ giĆ°Ěƒa axit vaĚ€ bazĆĄ ď ›

ThĆ°Ě tĆ°ĚŁ p/Ć°: (1) trĆ°ĆĄĚ c, (2) sau.

ď ­ KNO3 (DT‌‌‌‌‌..): ‌‌‌‌‌‌‌.tinh thể khĂ´ng mĂ u, bĂŞĚ€n trong khĂ´ng khĂ­, tan nhiĂŞĚ€u trong nĆ°ĆĄĚ c.  Nhiᝇt phân: KNO3 →

to

 ĆŻĚ ng duĚŁng: KNO3 Ä‘Ć°ĆĄĚŁc duĚ€ng laĚ€m phân boĚ n (phân Ä‘aĚŁm, phân kali) vaĚ€ duĚ€ng để chĂŞĚ taĚŁo thuĂ´Ě c nổ Ä‘en.

2KNO3 + 3C + S →

to

N2 ↑ + 3CO2 ↑ + K2S

18

Ä?Ăłng gĂłp PDF báť&#x;i GV. Nguyáť…n Thanh TĂş

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DấyKèmQuyNhĆĄn TT HOA TRIĚ : 827/16, Tỉnh lĂ´ĚŁ 10, BiĚ€nh Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

1. Ä?iĂŞĚ€u chĂŞĚ kim loaĚŁi kiĂŞĚ€m 1.1 Ä?ể Ä‘iĂŞĚ€u chĂŞĚ Na tĆ°Ě€ NaCl ngĆ°ĆĄĚ€i ta duĚ€ng caĚ ch naĚ€o sau đây?

A. Ä?iĂŞĚŁn phân dung diĚŁch NaCl.

B. DuĚ€ng K khử ion Na+ ra khỏi dung diĚŁch muĂ´Ě i.

C. Ä?iĂŞĚŁn phân noĚ ng chảy NaCl.

D. DuĚ€ng phĆ°ĆĄng phaĚ p nhiĂŞĚŁt luyĂŞĚŁn.

1.2 Ä?ể Ä‘iĂŞĚ€u chĂŞĚ Na kim loaĚŁi, ngĆ°ĆĄĚ€i ta coĚ thể duĚ€ng phĆ°ĆĄng phaĚ p sau: (2) Ä?iĂŞĚŁn phân NaCl noĚ ng chảy.

(3) DuĚ€ng K cho taĚ c duĚŁng vĆĄĚ i dung diĚŁch NaCl

(4) Khử Na2O bÄƒĚ€ng CO.

Ć

N

(1) Ä?iĂŞĚŁn phân dung diĚŁch NaCl coĚ maĚ€ng ngăn.

B. 4

C. 3

D. 2

.Q TP

NĆĄi báť“i dưᝥng kiáşżn thᝊc ToĂĄn - LĂ˝ - HĂła cho háť?c sinh cẼp 2+3 / Diáť…n Ä?Ă n ToĂĄn - LĂ˝ - HĂła 1000B Trần HĆ°ng Ä?ấo Tp.Quy NhĆĄn Tᝉnh BĂŹnh Ä?áť‹nh

2. BiĂŞĚ n đổi tcvl kim loaĚŁi kiĂŞĚ€m

áş O

A. TiĚ nh khử tăng vaĚ€ năng lĆ°ĆĄĚŁng ion hoĚ a tăng.

H ĆŻ

N

D. TiĚ nh khử tăng vaĚ€ baĚ n kiĚ nh nguyĂŞn tử tăng.

G

C. BaĚ n kiĚ nh nguyĂŞn tử giảm vaĚ€ năng lĆ°ĆĄĚŁng ion hoĚ a giảm.

Ä?

B. TiĚ nh khử tăng vaĚ€ baĚ n kiĚ nh nguyĂŞn tử giảm.

A. 1, 2, 5.

TR ẌN

2.2 CoĚ mĂ´ĚŁt sĂ´Ě Ä‘ÄƒĚŁc tiĚ nh sau: NhiĂŞĚŁt Ä‘Ă´ĚŁ noĚ ng chảy thĂ˘Ě p (1); BaĚ n kiĚ nh nguyĂŞn tử nhỏ nhĂ˘Ě t so vĆĄĚ i caĚ c nguyĂŞn tĂ´Ě cuĚ€ng chu kiĚ€ (2); KhĂ´Ě i lĆ°ĆĄĚŁng riĂŞng nhỏ (3); CĂ˘Ě u taĚŁo maĚŁng tinh thể lập phĆ°ĆĄng tâm diĂŞĚŁn (4); Ä?Ă´ĚŁ cĆ°Ě ng thĂ˘Ě p (5). NhĆ°Ěƒng Ä‘ÄƒĚŁc tiĚ nh của kim loaĚŁi kiĂŞĚ€m laĚ€: B. 1, 3, 5.

C. 2, 3, 5.

D. 1, 4, 5.

B

3. Tchh kim loaĚŁi kiĂŞĚ€m

10 00

3.1 HoĚ€a tan hoaĚ€n toaĚ€n 3,9 gam kali vaĚ€o 36,2 gam nĆ°ĆĄĚ c thu Ä‘Ć°ĆĄĚŁc dung diĚŁch coĚ nĂ´Ě€ng Ä‘Ă´ĚŁ bÄƒĚ€ng A. 4,04%

B. 14,0%

C. 13,97%

D. 15,47%

A. 2,24 và 7,45

Ă“

A

3.2 Cho 7,8 gam kali taĚ c duĚŁng vĆĄĚ i 1 liĚ t dung diĚŁch HCl 0,1M sau phản Ć°Ě ng thu Ä‘Ć°ĆĄĚŁc dung diĚŁch X vaĚ€ V liĚ t H2 (Ä‘ktc). CĂ´ caĚŁn dung diĚŁch X thu Ä‘Ć°ĆĄĚŁc m gam chĂ˘Ě t rÄƒĚ n khan. GiaĚ triĚŁ của V vaĚ€ m lần lĆ°ĆĄĚŁt laĚ€ B. 2,24 vaĚ€ 13,05

C. 1,12 và 11,35

H

http://daykemquynhon.ucoz.com

2.1 Nhận xeĚ t naĚ€o sau đây Ä‘uĚ ng khi noĚ i Ä‘ĂŞĚ n caĚ c kim loaĚŁi kiĂŞĚ€m? TĆ°Ě€ Li Ä‘ĂŞĚ n Cs:

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A. 1

U Y

SĂ´Ě phĆ°ĆĄng phaĚ p Ä‘iĂŞĚ€u chĂŞĚ Ä‘Ć°ĆĄĚŁc Na laĚ€

D. 1,12 và 3,725

-L

Ă?-

B – CAĚ C DAĚŁNG TOAĚ N Ä?IỂN HIĚ€NH ďƒ„ DaĚŁng 1: DĂ˘Ěƒn khiĚ CO2 vaĚ€o đ??Žđ??‡ − (NaOH/ KOH) (1)

CO2 + 2 NaOH ď § Na2CO3 + H2O

(2)

TO

Ă N

CO2 + NaOH → NaHCO3

Ă€N

ThĂ˘Ě y cần lập tỉ lĂŞĚŁ T =

Dáş Y KĂˆM QUY NHĆ N OFFICIAL ST&GT : Ä?/C 1000B TRẌN HĆŻNG Ä?áş O TP.QUY NHĆ N

N

H

(5) Ä?iĂŞĚŁn phân NaOH noĚ ng chảy.

Ä?

 T ≤ 1: taĚŁo muĂ´Ě i NaHCO3 ↔ CO2 dĆ°.

Iáť„ N

ď&#x201A;ˇ 1 < T < 2: taĚŁo 2 muĂ´Ě i, giaĚ&#x2030;i hĂŞĚŁ vĆ°Ě&#x20AC;a Ä&#x2018;uĚ&#x2030;.

D

ď&#x201A;ˇ T â&#x2030;Ľ 2: taĚŁo muĂ´Ě i Na2CO3 â&#x2020;&#x201D; NaOH dĆ°.

1.1 HĂ˘Ě p thuĚŁ hĂŞĚ t 2,24 liĚ t CO2 (Ä&#x2018;ktc) vaĚ&#x20AC;o 100 ml dung diĚŁch NaOH 1,4M thu Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc dung diĚŁch A. NĂ´Ě&#x20AC;ng Ä&#x2018;Ă´ĚŁ mol/liĚ t chĂ˘Ě t tan trong dung diĚŁch A laĚ&#x20AC; A. NaHCO3 1M vaĚ&#x20AC; NaOH 0,4M.

B. Na2CO3 0,7M.

C. NaHCO3 0,4M vaĚ&#x20AC; Na2CO3 0,6M.

D. NaHCO3 0,6M vaĚ&#x20AC; Na2CO3 0,4M.

1.2 HĂ˘Ě p thuĚŁ hoaĚ&#x20AC;n toaĚ&#x20AC;n 4,48 liĚ t CO2 (Ä&#x2018;ktc) vaĚ&#x20AC;o biĚ&#x20AC;nh chĆ°Ě a 300 ml dung diĚŁch NaOH 1M. KhĂ´Ě i lĆ°ĆĄĚŁng muĂ´Ě i thu Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc sau phaĚ&#x2030;n Ć°Ě ng laĚ&#x20AC;: 19

Ä?Ăłng gĂłp PDF báť&#x;i GV. Nguyáť&#x2026;n Thanh TĂş

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân A. 8,4g

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

B. 10,6g

C. 19g

D. 25,2g

1.3 Hấp thụ hoàn toàn 0,336 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1 M và KOH 0,1 M thu được dung dịch X. Cô cạn toàn bộ dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan ?

A. 2,58 gam

B. 2,22 gam

C. 2,31 gam

D. 2,44 gam

C – BÀI TẬP TỔNG HỢP KIỀM 1

N

KIM LOẠI KIỀM

Ơ

1. Ứng dụng kim loại kiềm

U Y

- Hợp kim Li-Al siêu nhẹ dùng trong kỹ thuật hàng không.

.Q

- Kim loại kiềm dùng nhiều trong tổng hợp hữu cơ.

ẠO

- Cs dùng làm tế bào quang điện.

Đ

G

H Ư

N

3. Ứng dụng Na2CO3: trong công nghiệp thủy tinh, CN bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi ,…tẩy sạch vết dầu mỡ trên bề mặt kim loại trước khi sơn, mạ kim loại,…

TR ẦN

* Chuyển hóa: 1. t 0 2. ddOH 

 Na 2 CO3 NaHCO3 

B

 CO2  H2 O

A. Na2CO3 + Ba(OH)2 →

Ó

A

đpdd, cmn

C. Na2O + H2O → D. 2Na + 2H2O →

2NaOH + BaCO3 Cl2 + H2 + 2NaOH

2NaOH

H

B. 2NaCl + 2H2O →

10 00

1. Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế NaOH trong công nghiệp?

2NaOH + H2

Í-

http://daykemquynhon.ucoz.com

2. Ứng dụng NaHCO3: được sử dụng trong công nghiệp dược phẩm, công nghệ thực phẩm, sản xuất nước giải khát, …

-L

2. Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng nào sau đây xảy ra ở cực dương (anot)?

B. Ion Br − bị khử.

C. Ion K + bị oxi hóa.

D. H2O bị khử.

TO

ÁN

A. Ion Br − bị oxi hóa.

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

- Na – K sử dụng trao đổi nhiệt trong một số lò phản ứng hạt nhân.

ÀN

3. Điện phân 500 ml dung dịch NaCl 1M có màng ngăn, điện cực trơ tới khi ở anot thoát ra 17,92 lít khí (đktc) thì ngừng điện phân. Khối lượng dung dịch bị giảm đi do khí thoát ra là: B. 38,05 gam

C. 35,35 gam

D. 18,25 gam

C. Mg, Fe, Al, K.

D. Fe, Al, Mg, K.

Đ

A. 56,8 gam

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

- Chế tạo hợp kim có t 0nc thấp dùng trong thiết bị báo cháy.

D

IỄ N

4. Tính khử tăng dần theo thứ tự sau: A. Fe, Mg, Al, K.

B. K, Mg, Al, Fe.

5. Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M và KOH 0,3M. Khối lượng chất rắn khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng là: A. 2,05g

B. 2,99g

C. 3,40g

D. 3,22g

6. Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về hợp kim: A. Hợp kim có những tính chất hóa học tương tự tính chất hóa học của các chất tạo nên hợp kim trong hỗn hợp ban đầu.

B. Tính dẫn nhiệt, dẫn điện của hợp kim thường kém hơn các kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

20

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

C. Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thường cao hơn nhiệt độ nóng chảy của các kim loại trong hỗn hợp kim loại ban đầu.

D. Hợp kim thường cứng và giòn hơn các chất trong hỗn hợp kim loại ban đầu.

7. Dung dịch NaHCO3 trong nước: A. cho môi trường kiềm (pH > 7).

B. cho môi trường axit (pH < 7).

C. không làm đổi màu quỳ tím.

D. không bị thủy phân bởi nước.

C. KOH, KHCO3, CO2, K2CO3

D. NaOH, Na2CO3, CO2 , NaHCO3

ẠO

- Phần 2 tác dụng với dung dịch HCl (dư) giải phóng V lít khí CO2 (đktc).

C. V = 2,24

D. V < 4,48

G

B. V > 4,48

Đ

A. V = 4,48 A. Sắt

C. Magie

H Ư

B. Nhôm

N

10. Kim loại có thể điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện là kim loại nào?

D. Natri

A. 0,448 lít

B. 0,672 lít

TR ẦN

11. A – 10 Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thể tích CO2 (đkc) thu được là: C. 0,336 lít

D. 0,224 lít

10 00

B

12. Hòa tan hoàn toàn 6g hỗn hợp 2 kim loại nhóm IA ở 2 chu kì liên tiếp tác dụng hết với nước (dư) thu được 1,12 lít H2 (0oC, 2 atm). Hai kim loại này là A. K, Rb

B. Na, K

C. Li, Na

D. K, Cs

C. KHCO3

D. KBr

A

13. Trong các muối sau, muối nào dễ bị nhiệt phân?

B. NaNO3

Ó

A. LiCl

A. 22,08g

Í-

H

14. Cho 3,584 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dd KOH 1,2M thu được dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam muối khan ?

-L

http://daykemquynhon.ucoz.com

Giá trị của V là

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

- Phần 1 tác dụng với nước vôi trong (dư) thu được 20 gam kết tủa.

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

9. Dung dịch X gồm Na2CO3, K2CO3 và NaHCO3. Chia X thành hai phần bằng nhau:

B. 12g

C. 19,04g

D. 16g

ÁN

15. Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl ở catot xảy ra: B. Sự oxi hóa ion Na+.

C. Sự khử ion Na+.

D. Sự phân tử nước.

TO

A. Sự oxi hóa phân tử nước.

A. NaOH, Cl2.

B. NaOH, Cl2, O2.

C. Na, Cl2.

D. NaOH, Cl2, H2.

D

IỄ N

Đ

ÀN

16. Sản phẩm khi điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn là

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

B. NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2

U Y

A. NaOH, Na2CO3, NaHCO3, CO2

N

H

Ơ

N

8. X, Y, Z là hợp chất vô cơ của một kim loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao đều cho ngọn lửa màu vàng. Biết X tác dụng với Y thành Z. Nung Y ở nhiệt độ cao thu được Z, hơi nước và khí E, khí E là hợp chất của cacbon. E tác dụng với X cho Y hoặc Z. Các chất X, Y, Z lần lượt là chất nào dưới đây?

17. Dẫn 4,48 lít CO2 (đkc) vào 120g dung dịch NaOH 20%. Tính khối lượng chất rắn khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng ?

A. 31,8g

B. 29,2g

C. 21,2g

D. 16,8g

18. Nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành khi hòa tan 39 gam kali vào 362 gam nước là: A. 15,47%

B. 13,97%

C. 14%

D. 14,04%

19. Điện phân muối clorua kiềm nóng chảy thu được 1,792 lít khí (đktc) ở anot và 6,24 gam kim loại ở catot. Công thức hóa học của muối đem điện phân là: A. LiCl

B. NaCl

C. KCl 21

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

D. RbCl

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

20. Để bảo quản các kim loại kiềm cần phải làm gì?

A. Ngâm chúng vào nước.

B. Giữ chúng trong lọ có đậy nắp kín.

C. Ngâm chúng trong rượu nguyên chất.

D. Ngâm chúng trong dầu hỏa.

21. A – 09 Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là A. 4,48

B. 3,36

C. 2,24

D. 1,12

C. Li

D. Cs

C. K, Na, Al, Ca.

D. Ba, K, Na, Ca.

U Y

B. Na, Zn, Ba, K.

.Q

A. Na, K, Ca, Mg. 24. Nguyên tố có năng lượng ion hóa nhỏ nhất là B. Na

C. K

D. Cs

ẠO

A. Li

Đ G

A. Kim loại kiềm tác dụng với nước.

H Ư

N

B. Kim loại kiềm tác dụng với oxi.

C. Kim loại kiềm tác dụng với dung dịch axit.

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

D. Kim loại kiềm tác dụng với dung dịch muối.

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

25. Phản ứng đặc trưng nhất của kim loại kiềm là phản ứng nào?

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

23. Dãy kim loại nào tan hết trong nước ở điều kiện thường?

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

B. Na

N

A. K

H

Ơ

N

22. Hòa tan hoàn toàn 1,15g một kim loại kiềm vào nước (dư). Để trung hòa dung dịch thu được cần 50g dung dịch HCl 3,65%. Kim loại này là

22

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DấyKèmQuyNhĆĄn TT HOA TRIĚ : 827/16, TiĚ&#x2030;nh lĂ´ĚŁ 10, BiĚ&#x20AC;nh Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com ThâĚ&#x20AC;y HuĚ&#x20AC;ng

D â&#x20AC;&#x201C; BAĚ&#x20AC;I TĂ&#x201A;ĚŁP TĂ&#x201D;Ě&#x2030;NG HĆ ĚŁP KIĂ&#x160;Ě&#x20AC;M 2 TĆ°Ě&#x20AC; khoĚ a cho kim loaĚŁi kiĂŞĚ&#x20AC;m:

Li

ď&#x192;ź TiĚ nh khĆ°Ě&#x2030; rĂ˘Ě t maĚŁnh (NL ion hoĚ a nhoĚ&#x2030;).

Na

ď&#x192;ź MaĚŁng LPTK.

K

ď&#x192;ź BaĚ n kiĚ nh lĆĄĚ n.

N

ď&#x192;ź TĆ°Ě&#x20AC; Li â&#x2020;&#x2019; Cs tiĚ nh khĆ°Ě&#x2030; tÄ&#x192;ng dâĚ&#x20AC;n.

Rb

H

Ć

ď&#x192;ź Ngâm trong dâĚ&#x20AC;u hoĚ&#x2030;a.

Cs

.Q

BaĚ&#x20AC;i toaĚ n tiĚ&#x2030; lĂŞĚŁ: CO2 p/Ć° vĆĄĚ i đ??&#x17D;đ??&#x2021; â&#x2C6;&#x2019; (NaOH/KOH/â&#x20AC;Ś)

(2)

G

MuĂ´Ě i Na2CO3 sinh ra trĆ°ĆĄĚ c.

1 HĂ˘Ě p thuĚŁ hoaĚ&#x20AC;n toaĚ&#x20AC;n 4,48 liĚ t CO2 (Ä&#x2018;ktc) vaĚ&#x20AC;o biĚ&#x20AC;nh

N

KhĂ´ng maĚ&#x20AC;ng ngÄ&#x192;n Phải laĚ&#x20AC; nĆ°ĆĄĚ c Gia-ven.

to

DĂŞĚ&#x192; biĚŁ nhiĂŞĚŁt phân NaHCO3 â&#x2020;&#x2019;

H ĆŻ

TR ẌN

ď Ť NaHCO3 (thuĂ´Ě c muĂ´Ě i, bĂ´ĚŁt nĂ´Ě&#x2030;i): chĂ˘Ě t rÄ&#x192;Ě n mĂ u trÄ&#x192;Ě ng.

A. 8,4g

B. 10,6g

C. 19g

D. 25,2g

B

IĚ t tan trong nĆ°ĆĄĚ c.

chĆ°Ě a 300 ml dung diĚŁch NaOH 1M. KhĂ´Ě i lĆ°ĆĄĚŁng muĂ´Ě i thu Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc sau phaĚ&#x2030;n Ć°Ě ng laĚ&#x20AC;:

10 00

LĆ°ĆĄĚ&#x192;ng tiĚ nh. ď&#x201A;Ž NaCl

HCl

+

NaHCO3 +

NaOH ď&#x201A;Ž Na2CO3 +

CO2 ď&#x201A;­ + H2O H2O

H

Ă&#x201C;

A

NaHCO3 +

2 ThĂŞm tĆ°Ě&#x20AC; tĆ°Ě&#x20AC; Ä&#x2018;ĂŞĚ n hĂŞĚ t dung diĚŁch chĆ°Ě a 0,02 mol

ď Ź Na2CO3 (xĂ´ Ä&#x2018;a): chĂ˘Ě t rÄ&#x192;Ě n mĂ u trÄ&#x192;Ě ng.

Ă?-

K2CO3 vaĚ&#x20AC;o dung diĚŁch chĆ°Ě a 0,03 mol HCl. ThĂŞĚ&#x2030; tiĚ ch khiĚ CO2 (Ä&#x2018;kc) thu Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc laĚ&#x20AC;

-L

Cho tĆ°Ě&#x20AC; tĆ°Ě&#x20AC; Na2CO3 vaĚ&#x20AC;o dd HCl coĚ suĚ&#x2030;i boĚŁt khiĚ ngay lập tĆ°Ě c.

A. 0,448 liĚ t C. 0,336 liĚ t

Ă N

Na2CO3 + 2 HCl ď&#x201A;Ž 2NaCl + CO2 ď&#x201A;­ + H2O

Cho tĆ°Ě&#x20AC; tĆ°Ě&#x20AC; tĆ°Ě&#x20AC;ng gioĚŁt HCl vaĚ&#x20AC;o dd Na2CO3 luĚ c Ä&#x2018;âĚ&#x20AC;u chĆ°a coĚ khiĚ .

Na2CO3 + HCl ď&#x201A;Ž NaHCO3 + NaCl

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

CO2 + 2NaOH ď § Na2CO3 + H2O

áş O

(1)

Ä?

CO2 + NaOH â&#x2020;&#x2019; NaHCO3

TP

ď Ş NaOH (xuĚ t): chĂ˘Ě t rÄ&#x192;Ě n khĂ´ng maĚ&#x20AC;u, dĂŞĚ&#x192; chaĚ&#x2030;y rĆ°Ě&#x2030;a.

TO

NĆĄi báť&#x201C;i dưᝥng kiáşżn thᝊc ToĂĄn - LĂ˝ - HĂła cho háť?c sinh cẼp 2+3 / Diáť&#x2026;n Ä?Ă n ToĂĄn - LĂ˝ - HĂła 1000B Trần HĆ°ng Ä?ấo Tp.Quy NhĆĄn Táť&#x2030;nh BĂŹnh Ä?áť&#x2039;nh

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

N

ď&#x192;ź Ä?iĂŞĚŁn phân noĚ ng chaĚ&#x2030;y.

B. 0,224 liĚ t D. 0,112 liĚ t

Ă&#x20AC;N

(1) xaĚ&#x2030;y ra trĆ°ĆĄĚ c.

NaHCO3 + HCl ď&#x201A;Ž NaCl + CO2 ď&#x201A;­ + H2O

Dáş Y KĂ&#x2C6;M QUY NHĆ N OFFICIAL ST&GT : Ä?/C 1000B TRẌN HĆŻNG Ä?áş O TP.QUY NHĆ N

IA

Ä?

(2) xaĚ&#x2030;y ra sau.

D

Iáť&#x201E; N

Không bị nhiệt phân.

ď ­ KNO3 (diĂŞm tiĂŞu): tinh thĂŞĚ&#x2030; khĂ´ng mĂ u.

3 DâĚ&#x192;n tĆ°Ě&#x20AC; tĆ°Ě&#x20AC; khĂ­ CO2 vĂ o dung diĚŁch NaOH, tĆĄĚ i 1 luĚ c naĚ&#x20AC;o Ä&#x2018;oĚ taĚŁo ra Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc 2 muĂ´Ě i. ThĆĄĚ&#x20AC;i Ä&#x2018;iĂŞĚ&#x2030;m taĚŁo ra 2 muĂ´Ě i: o

t A.Sinh NaHCO ra trĆ°ĆĄĚ c, Na2COKNO 3 taĚŁo 3 taĚŁo3 ra Phải laĚ&#x20AC;: khiĚ O â&#x2020;&#x2019; sau.

2 khi biĚŁ nhiĂŞĚŁt phân B. Na2CO3 taĚŁo ra trĆ°ĆĄĚ c, NaHCO3 taĚŁo ra sau.

Phải laĚ&#x20AC;: ThuĂ´Ě c nĂ´Ě&#x2030; Ä&#x2018;en.

C. CaĚ&#x2030; 2 muĂ´Ě i taĚŁo ra cĂšng 1 lĂşc. to

2KNO S â&#x2020;&#x2019; Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc.

N2 â&#x2020;&#x2018; + 3CO2 â&#x2020;&#x2018; + K2S 3 + 3C D. KhĂ´ng thĂŞĚ&#x2030;+biĂŞĚ t

4 Cho 9,1gam hĂ´Ě&#x192;n hĆĄĚŁp hai muĂ´Ě i cacbonat cuĚ&#x2030;a hai kim loaĚŁi kiĂŞĚ&#x20AC;m ĆĄĚ&#x2030; 2 chu kiĚ&#x20AC; kĂŞĚ tiĂŞĚ p nhau tan hoaĚ&#x20AC;n toaĚ&#x20AC;n trong dung diĚŁch HCl dĆ° thu Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc 2,24 liĚ t CO2 (Ä&#x2018;kc). Hai kim loaĚŁi Ä&#x2018;oĚ laĚ&#x20AC;: 23

Ä?Ăłng gĂłp PDF báť&#x;i GV. Nguyáť&#x2026;n Thanh TĂş

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân A. Li và Na.

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

B. K và Cs.

C. K và Rb.

D. Na và K.

5 Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh ra 0,448 lít khí (đktc). Kim loại M là: A. Na

B. K

C. Rb

D. Li

A. HCl, CO2, CuO.

B. Na2CO3, CO2, HCl, CuSO4.

C. NaHCO3, CO2, HCl, CuSO4.

D. CaCO3, CO2, HNO3, Ca(OH)2.

N

6 NaOH phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

H

Ơ

7 Phương trình phản ứng nào viết không đúng?

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

C. 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O

TP

D. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O + CO2 ↑

ẠO

B. Rb

C. K

D. Na

Đ

A. Li

B. 3,18 gam Na2CO3

C. 10,6 gam Na2CO3

10 Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s22p6 là: B. Rb+

C. Na+

TR ẦN

A. Li+

H Ư

A. 25,2 gam NaHCO3

N

G

9 Hấp thụ hoàn toàn 0,1 mol khí CO2 vào 0,3 mol dung dịch NaOH. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là: D. 8,4 gam NaHCO3 D. K+

B. Na và K.

10 00

A. Li và Na.

B

11 Cho 3,1 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm ở hai chu kì kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch kiềm. Hai kim loại đó là: C. K và Rb.

D. Rb và Cs.

12 Để bảo quản kim loại kiềm, người ta thường: A. Ngâm trong nước.

Ó

A

C. Ngâm trong rượu nguyên chất.

B. Đựng trong lọ đậy nắp kín.

D. Ngâm trong dầu hỏa.

H

13 Hấp thụ hoàn toàn 0,15 mol khí CO2 vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH, sản phẩm thu được sau phản ứng là:

Í-

A. Na2CO3

C. Na2CO3, NaOH dư.

-L

http://daykemquynhon.ucoz.com

8 Cho 0,69 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư). Sau phản ứng thu được 0,336 lít khí hiđro (ở đktc). Kim loại kiềm là:

B. NaHCO3 D. NaHCO3, CO2 dư.

TO

ÁN

14 Hòa tan hoàn toàn 6,2 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm trong nước thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng là A. 7,9g

B. 9,4g

C. 9,6g

D. 2,8g

D

IỄ N

Đ

ÀN

15 Cho 8,5 gam hỗn hợp X gồm: Na và K vào 100 ml dung dịch Y gồm: H2SO4 0,5M và HCl 1,5M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được 3,36 lít khí (đktc) và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Na2CO3 + H2O + CO2 ↑

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

t0

U Y

B. 2NaHCO3 →

N

A. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 ↑

A. 18,625 gam

B. 19,475 gam

C. 20,175 gam

D. 17,975 gam

16 Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm 2 muối NaX và NaY (X và Y là 2 nguyên tố có trong tự nhiên, ở 2 chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY), vào dung dịch AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa.

Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là: A. 58,2%

B. 47,2%

C. 52,8%

D. 41,8%

17 Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl để điều chế NaOH, ở catot xảy ra: A. Sự khử nước.

B. Sự oxi hóa nước.

C. Sự khử ion Na+.

D. Sự oxi hóa ion Na+.

18 Cho rất từ từ 0,1 mol khí CO2 vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH cho đến khi vừa hết khí CO2, dung dịch sau phản ứng chứa chất nào ?

24

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

A. Na2CO3

B. NaHCO3

C. NaHCO3, NaOH dư.

D. Na2CO3, NaOH dư.

19 Dẫn a mol khí CO2 vào dung dịch chứa b mol NaOH. Kết luận nào sau đây không đúng?

A. a ≥ b: chỉ thu được NaHCO3.

B. b ≥ 2a: chỉ thu được Na2CO3.

N

C. b < a < 2b: thu được cả 2 muối.

Ơ

D. a < b < 2a: thu được cả hai muối.

D. Điện phân NaCl nóng chảy.

B. 200 ml

C. 300 ml

D. 400 ml

ẠO

A. 100 ml

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

21 Cho hỗn hợp Na và K hòa tan hết vào nước thu được dung dịch A và 0,672 lít H2 (đktc). Để trung hòa 1/3 dung dịch A cần V ml dung dịch HCl 0,1M. Giá trị V ml là:

D. CsCl

H Ư

N

23 Cô cạn 2 lít dung dịch NaCl 0,5M rồi điện phân nóng chảy thì khối lượng Na và thể tích khí (ở đktc) thu được với hiệu suất 90% là: B. 20,7 g và 10,08 lít

C. 23 g và 10,08 lít

TR ẦN

A. 20,7 g và 11,12 lít

D. 23 g và 11,2 lít

A. NaOH

B. Na2CO3

B

24 Khí CO2 không phản ứng với dung dịch nào sau đây ?

C. Ca(OH)2

D. NaHCO3

B. Cs

C. K

D. Rb

A

A. Li

10 00

25 Cho 3 gam hỗn hợp Na và kim loại kiềm M tác dụng với nước. Để trung hòa dung dịch thu được cần 800 ml dung dịch HCl 0,25M. Kim loại kiềm M là:

Ó

26 Chọn phát biểu sai:

Í-

H

A. Điện phân dd NaCl không có màng ngăn xốp thì thu được nước Gia – ven.

-L

B. Cả 3 muối KNO3, NaHCO3, Na2CO3 đều dễ bị nhiệt phân.

C. Cả 2 muối NaHCO3, Na2CO3 đều tác dụng với HCl. D. Cả 2 muối NaHCO3, Na2CO3 đều tác dụng với Ca(OH)2.

TO

27 Đi từ chất nào sau đây, có thể điều chế kim loại Na bằng phương pháp điện phân nóng chảy ?

B. Na2CO3

C. NaOH

D. NaNO3

ÀN

A. NaHCO3

IỄ N

Đ

28 Hấp thụ hết 2,24 lít CO2 (ở đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,4M thu được dung dịch A. Nồng độ mol/lít chất tan trong dung dịch A là:

D

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

C. KCl

Đ

B. NaCl

G

A. LiCl

ÁN

http://daykemquynhon.ucoz.com

22 Điện phân muối clorua của một kim loại kiềm nóng chảy, thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot. Công thức phân tử của muối kim loại kiềm đó là

A. NaHCO3 = 1M và NaOH = 0,4M

B. Na2CO3 = 0,7M

C. NaHCO3 = 0,4M và Na2CO3 = 0,6M

D. NaHCO3 = 0,6M và Na2CO3 = 0,4M

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

C. Điện phân dung dịch NaCl.

N

B. Điện phân NaOH nóng chảy.

U Y

A. Điện phân Na2O nóng chảy.

H

20 Quá trình nào chứng tỏ ion Na+ không bị khử ?

29 Nhận xét nào sau đây đúng khi nói đến các kim loại kiềm? Từ Li đến Cs: A. Tính khử tăng và năng lượng ion hóa giảm.

B. Tính khử tăng và năng lượng ion hóa tăng.

C. Bán kính nguyên tử giảm và năng lượng ion hóa giảm.

D. Tính oxi hóa tăng và bán kính nguyên tử tăng.

30 Phương trình điện phân nào sau đây sai?

25

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân A. 2MCln →

đpnc

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng B. 4AgNO3 + 2H2O →

2M + nCl2

đpnc

C. 4MOH → 4M + 2H2O 31 Dãy các kim loại nào sau đây thuộc nhóm IA? A. Li, Na, Be, Mg.

4Ag + O2 + 4HNO3

đpdd,cmn

D. 2NaCl + 2H2O →

B. Li, Na, K, Rb.

đpdd

C. Na, K, Ca, Cs.

H2 + Cl2 + 2NaOH

D. K, Na, Ca, Ba.

32 Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s22s22p63s23p64s1. Trong bảng tuần hoàn X ở: B. ô 19, chu kì 4, nhóm IB.

C. ô 19, chu kì 4, nhóm VIIA.

D. ô 19, chu kì 4, nhóm VIIB.

H

Ơ

N

A. ô 19, chu kì 4, nhóm IA.

D. 55%

A. Cu

B. CuO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

34 Cho Na kim loại vào lượng dư dung dịch CuCl2 sẽ thu được kết tủa: C. Cu2O

D. Cu(OH)2

C. Na, K, Cs, Ba.

ẠO

B. Na, K, Be, Ba.

D. Na, Mg, Al, Ba.

Đ

A. Na, Mg, Ba, Be.

B. 0,672 lít

C. 0,56 lít

H Ư

A. 0 lít

N

G

36 Cho từ từ đến hết dung dịch X chứa 0,05 mol HCl vào dung dịch Y chứa 0,06 mol Na2CO3. Thể tích khí CO2 (đktc) thu được là D. 1,12 lít

A. Li, Na.

TR ẦN

37 Cho 6,2 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp nhau tác dụng hết với nước thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Hai kim loại là: B. Na, K.

C. K, Rb.

D. Rb, Cs.

10 00

B

38 Hòa tan hết 3,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al và Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng, thu được 3,136 lít khí (đktc) và m gam muối sunfat. Giá trị của m là A. 16,94

B. 13,44

C. 30,38

D. 8,47

C. Hòa tan Na vào nước.

Ó

A. Hòa tan Na2O vào nước.

A

39 Phương pháp nào được dùng để điều chế NaOH trong công nghiệp?

H

http://daykemquynhon.ucoz.com

35 Nhóm kim loại nào sau đây có cấu tạo mạng lập phương tâm khối?

B. Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn.

D. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

Í-

40 Ứng dụng nào mô tả dưới đây không phải ứng dụng của kim loại kiềm?

-L

A. Mạ bảo vệ kim loại.

ÁN

B. Tạo hợp kim dùng trong thiết bị báo cháy.

TO

C. Chế tạo tế bào quang điện.

D. Điều chế một số kim loại khác bằng phương pháp nhiệt luyện.

IỄ N

Đ

ÀN

41 Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H2 (ở đktc). Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là A. 60 ml

B. 30 ml

C. 75 ml

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

C. 16%

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B. 26%

.Q

A. 50%

U Y

N

33 Nung 100g hỗn hợp NaHCO3 và Na2CO3 đến khối lượng không đổi thu được 69g chất rắn. Thành phần % theo khối lượng của Na2CO3 trong hỗn hợp là

D. 150 ml

D

42 Hòa tan hoàn toàn 5,75 gam một kim loại M vào nước thu được 2,8 lít khí (đktc). M là: A. Na

B. K

C. Ba

D. Ca

43 Trung hòa 100 ml dung dịch KOH 1M cần dùng V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 200 ml

B. 300 ml

C. 400 ml

D. 100 ml

44 Điểm giống nhau giữa NaHCO3 và Na2CO3 là: A. Đều kém bền với nhiệt.

B. Đều thủy phân trong nước cho dung dịch có môi trường bazơ.

26

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

C. Đều tác dụng với dung dịch BaCl2 cho kết tủa.

D. Đều có tính lưỡng tính.

45 Để bảo vệ vỏ tàu đi biển phần ngâm dưới nước người ta nối nó với: A. Cu

B. Ni

C. Sn

D. Zn

46 Khi điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn 2 điện cực ta được: B. Na kim loại ở anot.

C. Na kim loại ở catot.

D. Nước Gia-ven.

Ơ

N

A. NaOH ở catot.

C. ns2np1

D. ns1

ẠO

B. phân tử H2O bị khử ở catot.

C. anion Cl− bị khử ở anot.

D. phân tử H2O bị oxi hóa ở catot.

N

50 Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catot xảy ra:

G

Đ

A. cation Na+ bị khử ở catot.

B. Sự oxi hóa ion Cl− .

C. Sự oxi hóa ion Na+.

D. Sự khử ion Na+.

TR ẦN

H Ư

A. Sự khử ion Cl− .

B



A

Ó

A – CÂU HỎI LÝ THUYẾT

10 00

KIM LOẠI KIỀM THỔ

H

1. Điều chế kim loại kiềm thổ

Í-

http://daykemquynhon.ucoz.com

49 Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl bằng điện cực trơ có màng ngăn:

-L

2. Biến đổi tcvl kim loại kiềm thổ

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

C. Ban đầu có khí, sau đó có kết tủa xuất hiện. D. Không có hiện tượng gì.

.Q

B. Ban đầu chưa có khí, sau một thời gian mới có khí.

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

A. Có khí thoát ra.

U Y

48 Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 hiện tượng xảy ra là:

ÁN

2.1 Phát biểu nào sau đây đúng?

TO

A. Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện.

B. Các kim loại: natri, bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

IỄ N

Đ

ÀN

C. Kim loại xesi được dùng để chế tạo tế bào quang điện.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

B. ns2

N

A. np1

H

47 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là

D. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại nằm ở nhóm IIA (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần.

D

3. Tchh kim loại kiềm thổ 3.1 Cho 12,4g hỗn hợp A gồm một kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với HCl (dư) thu được 27,7g muối khan.

Kim loại đó là: A. Mg

B. Ca

C. Ba

D. Sr

3.2 Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat của 2 kim loại kiềm thổ ở hai chu kì liên tiếp. Cho 7,65 gam X vào dung dịch HCl dư. Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thì thu được 8,75 gam muối khan. Hai kim loại đó là: A. Mg và Ca

B. Ca và Sr

C. Be và Mg

27

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

D. Sr và Ba

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

3.3 Hòa tan hết 7,2 gam hỗn hợp A gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại kế tiếp nhau phân nhóm IIA bằng dung dịch H2SO4 loãng, thu được khí B. Cho toàn bộ khí B hấp thụ hết bởi dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 15,76 gam kết tủa.

Hai kim loại ban đầu là A. Be và Mg.

B. Mg và Ca.

C. Ca và Sr.

D. Sr và Ba.

4. Câu hỏi thực tế: Hiện tượng thiên nhiên

C. CaCO3 tan trong nước có CO2.

D. CaCO3 bị phân hủy bởi nhiệt.

Ơ

B. CaO tan vào nước.

H

A. Ca(OH)2 tan vào nước.

N

4.1 Hiện tượng xâm thực núi đá vôi là do

U Y

A. Ca(OH)2 tác dụng với CO2.

.Q

B. Ca(HCO3)2 bị phân tích chậm tạo ra CaCO3.

D. CaO kết hợp với CO2 thành CaCO3.

ẠO

5. Câu hỏi thực tế: Nước cứng

Đ

C. Toàn phần.

G

B. Tạm thời.

D. Không xác định được.

5.2 Phát biểu nào sai?

A. Nước cứng là nước có chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+.

H Ư

N

A. Vĩnh cửu.

TR ẦN

B. Nước cứng tạm thời là nước cứng có chứa ion HCO− 3.

− C. Nước cứng vĩnh cửu là nước cứng có chứa ion CO2− 3 , Cl .

B

D. Nước mềm là nước có chứa ít ion Ca2+, Mg2+.

10 00

5.3 Các phương pháp nào sau đây làm mềm được nước cứng vĩnh cửu?

(2) Dùng dd Na2CO3.

(3) Trao đổi ion.

(4) Dùng dd NaOH.

(5) Dùng dd Na3PO4.

(6) Dùng dd Ca(OH)2 đủ.

A

(1) Đun sôi nước.

A. 1, 2, 3.

C. 2, 3, 4.

Ó

B. 2, 5, 6.

D. 2, 3, 5.

Í-

H

5.4 Chất nào sau đây có thể làm mềm các loại nước cứng?

A. BaCl2

B. Na2CO3

C. HCl

D. Ca(OH)2

-L

http://daykemquynhon.ucoz.com

2− − 5.1 Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca2+, Mg2+, Na+, HCO− 3 , Cl , SO4 . Mẫu nước này chứa độ cứng:

ÁN

B – CÁC DẠNG TOÁN ĐIỂN HÌNH

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

C. CaSO4 tích tụ lâu ngày.

TO

 Dạng 1: Dẫn khí CO2 vào Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 kt + H2O (1)

ÀN

2 CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 mt

(2)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

4.2 Sự tạo thành nhũ đá trong hang động vùng núi đá vôi là do

Đ

Ycbt tìm lượng kt: dựa vào T =

IỄ N

T≤1:

nCO2 = n↓

(ng)

D

 1 < T < 2: nCO2 = 2. nCa(OH)2 — n↓ (d)

 BÀI TẬP MẪU 1.1 Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 2,5M. Sau khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu được là A. 10 gam

B. 15 gam

C. 20 gam

D. 25 gam

1.2 Hấp thụ hết 3,136 lít CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu được kết tủa có khối lượng là: A. 15,76 gam

B. 27,58 gam

C. 11,82 gam 28

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

D. 3,94 gam

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

1.3 Cho V lít CO2 (đktc) hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,15 mol Ba(OH)2 thu được 19,7 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là: A. 2,24 lít

B. 3,36 lít

C. 4,48 lít

D. 5,60 lít

1.4 Cho V lít khí CO2 (đkc) tác dụng với 200 ml dd Ba(OH)2 1,5M. Để thu được kết tủa cực đại thì giá trị của V là A. 2,24 lít

B. 3,36 lít

C. 5,60 lít

D. 6,72 lít

N

 BÀI TẬP THÊM

H

Ơ

* Lập tỉ lệ để tìm lượng kết tủa.

C. 10

D. 30

B. 19,70

C. 39,40

D. 59,10

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

A. 98,50

.Q

1.6 Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

C. 9,85

D. 39,40

B. 10,00

C. 1,97

H Ư

A. 19,70

N

G

1.8 CÑ – 2013 Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là D. 5,00

A. 0,6M

TR ẦN

1.9 CÑ – 2010 Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu được dung dịch X. Coi thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ mol của chất tan trong dung dịch X là B. 0,2M

C. 0,1M

D. 0,4M

10 00

B

1.10 A – 2007 Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là A. 0,032

B. 0,048

C. 0,06

D. 0,04

* Ứng dụng đồ thị: Cùng lượng kết tủa  luôn có 2ĐS A. 0,56 hoặc 13,44.

Ó

A

1.11 Sục V lít CO2 (đktc) vào 0,2 lít dung dịch Ca(OH)2 1M thu được 2,5 gam kết tủa. Giá trị của V là B. 8,40 hoặc 6,72.

C. 0,56 hoặc 8,40.

D. 13,44 hoặc 8,40.

A. 2,24

-L

Í-

1.12 Hấp thụ hết V lít CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu được 19,7 gam kết tủa. Giá trị của V là B. 11,2

C. 2,24 hoặc 8,96

D. 2,24 hoặc 11,2

ÁN

1.13 Thực hiện hai thí nghiệm:

TO

- TN1: Hấp thụ hết a mol CO2 vào dung dịch chứa b mol Ca(OH)2 được 20 gam kết tủa.

- TN2: Hấp thụ hết 1,5a mol CO2 vào dung dịch chứa b mol Ca(OH)2 được 20 gam kết tủa.

Đ

ÀN

Các giá trị a, b lần lượt là: A. 0,2; 0,2.

B. 0,2; 1,2.

C. 0,1; 0,25.

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

B. 19,70

Đ

A. 29,55

H

http://daykemquynhon.ucoz.com

1.7 B – 2013 Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, thu được m gam kết tủa.

Giá trị của m là

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

B. 40

U Y

A. 20

N

1.5 Hấp thụ hết 4,48 lít CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

D. 0,2; 0,25.

IỄ N

1.14 Thực hiện hai thí nghiệm:

D

- TN1: Hấp thụ hết a mol CO2 vào dung dịch chứa b mol Ca(OH)2 được 20 gam kết tủa.

- TN2: Hấp thụ hết 2a mol CO2 vào dung dịch chứa b mol Ca(OH)2 được 30 gam kết tủa.

Các giá trị a, b lần lượt là: A. 0,2; 0,35.

B. 0,25; 0,3.

C. 0,2; 0,3.

D. 0,3; 0,35.

* Các dấu hiệu sinh 2 muối: “đun nóng thu thêm kết tủa/ thêm NaOH vào thu thêm kết tủa,…”

Ctkn0: n CO2  n®  2ns 29

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DấyKèmQuyNhĆĄn TT HOA TRIĚ : 827/16, TiĚ&#x2030;nh lĂ´ĚŁ 10, BiĚ&#x20AC;nh Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com ThâĚ&#x20AC;y HuĚ&#x20AC;ng

1.15 SuĚŁc V liĚ t CO2 (Ä&#x2018;ktc) vaĚ&#x20AC;o dung diĚŁch Ba(OH)2 thu Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc 9,85 gam kĂŞĚ t tuĚ&#x2030;a. LoĚŁc boĚ&#x2030; kĂŞĚ t tuĚ&#x2030;a rĂ´Ě&#x20AC;i cho dung diĚŁch H2SO4 dĆ° vaĚ&#x20AC;o nĆ°ĆĄĚ c loĚŁc thu thĂŞm 2,33 gam kĂŞĚ t tuĚ&#x2030;a nĆ°Ě&#x192;a. GiaĚ triĚŁ cuĚ&#x2030;a V laĚ&#x20AC; A. 0,896

B. 1,344

C. 1,568

D. 1,792

1.16 DâĚ&#x192;n V liĚ t CO2 qua 100 ml dung diĚŁch Ca(OH)2 1M thu Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc 6 gam kĂŞĚ t tuĚ&#x2030;a. LoĚŁc boĚ&#x2030; kĂŞĚ t tuĚ&#x2030;a, lĂ˘Ě y nĆ°ĆĄĚ c loĚŁc Ä&#x2018;un noĚ ng laĚŁi thu Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc kĂŞĚ t tuĚ&#x2030;a nĆ°Ě&#x192;a. GiaĚ triĚŁ cuĚ&#x2030;a V laĚ&#x20AC; A. 3,360

B. 3,136

C. 4,480

D. 3,584

C. 3,36 vaĚ&#x20AC; 0,5.

D. 2,24 vaĚ&#x20AC; 0,5.

C. 22,40 vaĚ&#x20AC; 1,4.

D. 22,40 vaĚ&#x20AC; 1,2.

áş O

B. 24,64 vaĚ&#x20AC; 90,62.

C. 21,504 vaĚ&#x20AC; 88,65.

D. 10,304 vaĚ&#x20AC; 88,65.

N

G

Ä?

A. 21,504 vaĚ&#x20AC; 90,62.

H ĆŻ

ď&#x192;&#x201E; DaĚŁng 2: DâĚ&#x192;n khiĚ CO2 vaĚ&#x20AC;o dung diĚŁch gĂ´Ě&#x20AC;m NaOH vaĚ&#x20AC; Ca(OH)2 +

CO2â&#x2C6;&#x2019; 3 â&#x2020;&#x2019; CaCO3 kt

10 00

So saĚ nh mol, choĚŁn mol nháť? hĆĄn tiĚ nh kĂŞĚ t tuĚ&#x2030;a.

B

Ca2+

TR ẌN

Ycbt tiĚ&#x20AC;m lĆ°ĆĄĚŁng kt: duĚ&#x20AC;ng pt ion.

ď&#x201A;ˇ đ?&#x2018;&#x203A;đ??śđ?&#x2018;&#x17D;2+ = đ?&#x2018;&#x203A;đ??śđ?&#x2018;&#x17D;(đ?&#x2018;&#x201A;đ??ť)2

Ă&#x201C;

A

ď&#x201A;ˇ đ?&#x2018;&#x203A;đ??śđ?&#x2018;&#x201A;32â&#x2C6;&#x2019; = â&#x2C6;&#x2018;đ?&#x2018;&#x203A;đ?&#x2018;&#x201A;đ??ťâ&#x2C6;&#x2019; â&#x2C6;&#x2019; đ?&#x2018;&#x203A;đ??śđ?&#x2018;&#x201A;2

A. 2,00

Ă?-

H

2.1 HĂ˘Ě p thuĚŁ hoaĚ&#x20AC;n toaĚ&#x20AC;n 0,672 liĚ t khiĚ CO2 (Ä&#x2018;ktc) vaĚ&#x20AC;o 100 ml dung diĚŁch gĂ´Ě&#x20AC;m NaOH 0,25M vaĚ&#x20AC; Ca(OH)2 0,125M, thu Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc x gam kĂŞĚ t tuĚ&#x2030;a. GiaĚ triĚŁ cuĚ&#x2030;a x laĚ&#x20AC;

-L

http://daykemquynhon.ucoz.com

1.19 Cho V liĚ t CO2 (Ä&#x2018;ktc) hĂ˘Ě p thuĚŁ hĂŞĚ t vaĚ&#x20AC;o biĚ&#x20AC;nh Ä&#x2018;Ć°ĚŁng 500 ml dung diĚŁch Ba(OH)2 thu Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc 7,88 gam kĂŞĚ t tuĚ&#x2030;a vaĚ&#x20AC; dung diĚŁch A. Ä?un noĚ ng dung diĚŁch A thu thĂŞm m gam kĂŞĚ t tuĚ&#x2030;a nĆ°Ě&#x192;a. GiaĚ triĚŁ cuĚ&#x2030;a V vaĚ&#x20AC; m lâĚ&#x20AC;n lĆ°ĆĄĚŁt laĚ&#x20AC;:

B. 0,75

C. 1,00

D. 1,25

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B. 24,64 vaĚ&#x20AC; 1,2.

.Q

A. 24,64 vaĚ&#x20AC; 1,4.

TP

NĆĄi báť&#x201C;i dưᝥng kiáşżn thᝊc ToĂĄn - LĂ˝ - HĂła cho háť?c sinh cẼp 2+3 / Diáť&#x2026;n Ä?Ă n ToĂĄn - LĂ˝ - HĂła 1000B Trần HĆ°ng Ä?ấo Tp.Quy NhĆĄn Táť&#x2030;nh BĂŹnh Ä?áť&#x2039;nh

U Y

1.18 Cho V liĚ t CO2 (Ä&#x2018;ktc) hĂ˘Ě p thuĚŁ hĂŞĚ t vaĚ&#x20AC;o biĚ&#x20AC;nh Ä&#x2018;Ć°ĚŁng 500 ml dung diĚŁch Ba(OH)2 aM. Sau khi phaĚ&#x2030;n Ć°Ě ng hoaĚ&#x20AC;n toaĚ&#x20AC;n thu Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc 19,7 gam kĂŞĚ t tuĚ&#x2030;a vaĚ&#x20AC; dung diĚŁch A. Cho A taĚ c duĚŁng vĆĄĚ i NaOH dĆ° thu Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc 98,5 gam kĂŞĚ t tuĚ&#x2030;a nĆ°Ě&#x192;a. GiaĚ triĚŁ cuĚ&#x2030;a V vaĚ&#x20AC; a lâĚ&#x20AC;n lĆ°ĆĄĚŁt laĚ&#x20AC;:

Ă N

2.2 Cho 0,448 liĚ t khiĚ CO2 (Ä&#x2018;ktc) hĂ˘Ě p thuĚŁ hĂŞĚ t vaĚ&#x20AC;o 100 ml dung diĚŁch chĆ°Ě a hĂ´Ě&#x192;n hĆĄĚŁp NaOH 0,06M vaĚ&#x20AC; Ba(OH)2 0,12M, thu Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc m gam kĂŞĚ t tuĚ&#x2030;a. GiaĚ triĚŁ cuĚ&#x2030;a m laĚ&#x20AC; B. 1,182

TO

A. 3,940

C. 2,364

D. 1,970

Ă&#x20AC;N

C â&#x20AC;&#x201C; BAĚ&#x20AC;I TĂ&#x201A;ĚŁP TĂ&#x201D;Ě&#x2030;NG HĆ ĚŁP KIĂ&#x160;Ě&#x20AC;M THĂ&#x201D;Ě&#x2030; 1

Dáş Y KĂ&#x2C6;M QUY NHĆ N OFFICIAL ST&GT : Ä?/C 1000B TRẌN HĆŻNG Ä?áş O TP.QUY NHĆ N

B. 2,24 vaĚ&#x20AC; 0,4.

N

A. 3,36 vaĚ&#x20AC; 0,4.

H

Ć

N

1.17 Cho V liĚ t CO2 (Ä&#x2018;ktc) hĂ˘Ě p thuĚŁ hĂŞĚ t vaĚ&#x20AC;o cĂ´Ě c Ä&#x2018;Ć°ĚŁng 250 ml dung diĚŁch Ca(OH)2 aM Ä&#x2018;ĂŞĚ n khi phaĚ&#x2030;n Ć°Ě ng hoaĚ&#x20AC;n toaĚ&#x20AC;n thu Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc 5 gam kĂŞĚ t tuĚ&#x2030;a vaĚ&#x20AC; dung diĚŁch A. LoĚŁc boĚ&#x2030; kĂŞĚ t tuĚ&#x2030;a, Ä&#x2018;un noĚ ng dung diĚŁch A thu thĂŞm 5 gam kĂŞĚ t tuĚ&#x2030;a nĆ°Ě&#x192;a. GiaĚ triĚŁ cuĚ&#x2030;a V vaĚ&#x20AC; a lâĚ&#x20AC;n lĆ°ĆĄĚŁt laĚ&#x20AC;:

Ä?

ThaĚŁch cao

Iáť&#x201E; N

- ThaĚŁch cao sĂ´Ě ng: CaSO4.2H2O

D

- ThaĚŁch cao nung: CaSO4.H2O (nung thaĚŁch cao sĂ´Ě ng Ä&#x2018;ĂŞĚ n 1600C) - ThaĚŁch cao khan: CaSO4 (nung thaĚŁch cao sĂ´Ě ng Ä&#x2018;ĂŞĚ n 3500C) CaSO4.H2O: sĆ°Ě&#x2030; duĚŁng Ä&#x2018;ĂŞĚ&#x2030; Ä&#x2018;iĂŞĚ&#x20AC;u chiĚ&#x2030;nh tĂ´Ě c Ä&#x2018;Ă´ĚŁ Ä&#x2018;Ă´ng cĆ°Ě ng cuĚ&#x2030;a xi mÄ&#x192;ng, trong myĚ&#x192; thuật: nÄ&#x192;ĚŁn tĆ°ĆĄĚŁng, khuĂ´n Ä&#x2018;uĚ c, boĚ bĂ´ĚŁt, â&#x20AC;Ś

* ChuyĂŞĚ&#x2030;n hoĚ a: 1. t 0 2. ddOH ď&#x20AC;­

ď&#x201A;žď&#x201A;žď&#x201A;žď&#x201A;žď&#x201A;Ž CaCO3 Ca(HCO3 )2 ď&#x201A;Źď&#x201A;žď&#x201A;žď&#x201A;žď&#x201A;ž ď&#x20AC;Ť CO2 ď&#x20AC;Ť H2 O

30

Ä?Ăłng gĂłp PDF báť&#x;i GV. Nguyáť&#x2026;n Thanh TĂş

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

NƯỚC CỨNG a) Định nghĩa – phân loại ● Nước cứng là nước có chứa nhiều các muối tan của Ca2+, Mg2+ (M2+).

Nước mềm là nước không chứa hay chứa ít muối tan của Ca2+, Mg2+. ● Nước cứng gồm 2 loại: - Nước cứng tạm thời: nước có chứa muối hiđrocacbonat M(HCO 3)2.

Ơ

N

- Nước cứng vĩnh cửu: do các muối clorua MCl2, muối sunfat MSO4.

H

→ Nước cứng toàn phần: bằng tổng hai độ cứng tạm thời và vĩnh cửu.

.Q

U Y

- Trong sinh hoạt: chế biến thức ăn bằng nước cứng làm tốn kém thời gian, lãng phí nhiên liệu, giảm hương vị thực phẩm, giảm tác dụng tẩy rửa của xà phòng,…

Đ

Nguyên tắc: làm mất hay giảm nồng độ các muối tan Ca2+, Mg2+.

G

a) PP nhiệt

N H Ư

- Đun sôi nước: làm mất độ cứng tạm thời của nước. t   MCO3↓ + CO2 + H2O

TR ẦN

0

2M(HCO3)2

(MCl2, MSO4 vẫn còn trong nước khi đun).

b) PP hóa học

B

Dùng các chất Na2CO3, Ca(OH)2, Na3PO4,….bằng cách chuyển các muối tan thành chất không tan rồi lọc bỏ.

10 00

■ Sử dụng Na2CO3, Na3(PO4)3

Ca(HCO3)2 + Na2CO3 ⟶ CaCO3 + 2NaHCO3

A

CaCl2 + Na2CO3 ⟶

⟹ Na2CO3 làm mất độ cứng:

Í-

■ Sử dụng Ca(OH)2

Ó

MgSO4 + Na2CO3 ⟶

H

http://daykemquynhon.ucoz.com

- Cất nước (rất tốn kém, chỉ dùng trong ngành y tế).

-L

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 ⟶ CaCO3 + H2O

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

LÀM MỀM NƯỚC CỨNG

ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

- Trong sản xuất: nước cứng đóng cặn vào nồi hơi, gây tắc nghẽn đường ống hơi nước, gây giảm độ dẫn nhiệt, có thể gây nổ, đình trệ sản xuất.

làm mất độ cứng:

TO

⟹ Ca(OH)2

ÁN

MgCl2 + Ca(OH)2 ⟶

c) PP dùng nhựa trao đổi ion (hạt zeolit)

Đ

ÀN

Cho nước cứng qua cột chứa chất trao đổi ion, các ion Ca 2+, Mg2+ bị giữ lại trên bề mặt chất này và được thay bằng ion khác.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

b) Tác hại của nước cứng

D

IỄ N

1. Cho 2 gam một kim loại nhóm IIA tan hết vào dung dịch HCl thu được dung dịch chứa 5,55 gam muối clorua. Kim loại đó là: A. Be

B. Ba

C. Ca

D. Mg

C. HCl

D. Ca(OH)2

2. Chất nào sau đây có thể làm mềm các loại nước cứng?

A. BaCl2

B. Na2CO3

3. Có các dung dịch riêng biệt sau: KCl, AlCl3, MgCl2, NH4NO3, (NH4)2SO4, FeCl3. Chỉ cần dùng một thuốc thử có thể nhận biết tất cả các dung dịch trên. Thuốc thử đó là dung dịch: A. Ba(OH)2

B. NaOH

C. AgNO3

D. KOH

4. Cho a mol khí CO2 tác dụng với b mol Ba(OH)2. Điều kiện để sau phản ứng có kết tủa là 31

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân A. a ≥ 2b

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

B. a = 2b

C. b < a < 2b

D. a < 2b

5. Hấp thụ hết V lít khí CO2 vào dung dịch chứa 0,39 mol Ca(OH)2 thu được a gam kết tủa. Tách lấy kết tủa, sau đó thêm tiếp 0,4V lít khí CO2 nữa, thu thêm 0,2a gam kết tủa. Thể tích các khí đo ở đktc. Giá trị của V là: A. 7,84 lít

B. 5,60 lít

C. 8,40 lít

D. 6,72 lít

7 Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 1,5 lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M thu được 19,7g kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là A. 5,6 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 4,48 lít

C. 0,672 lít

D. 1,568 lít

TP



ẠO

H Ư

N

 Dùng nước cứng để nấu thức ăn sẽ làm thực phẩm lâu chín, giảm mùi vị,…

Đ

làm xà phòng ít bọt, giảm khả năng tẩy rửa, tạo kết tủa).

Phương pháp:

G

 Dùng nước cứng để tắm giặt sẽ không sạch, làm quần áo mau hư (vì nước cứng

Trong sản xuất:

TR ẦN

 Tạo ra các cặn trong nồi hơi, gây lãng phí nhiên liệu, không an toàn.  Làm tắc đường ống dẫn nước nóng trong sản xuất và đời sống.

B

 Làm hỏng nhiều dung dịch cần pha chế.

10 00

 1 Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catot xảy ra:

Ó

C. Sự oxi hóa ion Na+.

A

A. Sự khử ion Cl− .

 Phương pháp kết tủa:

o NCTT: đun sôi/ dùng nước vôi trong (vừa đủ)/ dd Na2CO3 cho vào nước cứng rồi lọc bỏ kết tủa. o NCVC: dd Na2CO3/ dd Na3PO4 cho vào nước cứng rồi lọc bỏ kết tủa. o NCTP:  Phương pháp trao đổi ion:

(dùng phổ biến hiện nay) cho nước cứng đi qua chất trao đổi ion, Ca2+ và Mg2+ sẽ bị giữ lại trong mạng tinh thể.

B. Sự oxi hóa ion Cl− .

D. Sự khử ion Na+.

Í-

H

2 Nhiệt phân hoàn toàn 3,5g một muối cacbonat kim loại hóa trị II được 1,96g chất rắn. Kim loại đã dùng là B. Ca

C. Ba

D. Fe

-L

A. Mg

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Nguyên tắc: làm giảm nồng độ ………

Trong đời sống:

ÁN

3 Cho 18,4g hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại thuộc nhóm IIA ở hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 20,6g muối khan. Hai kim loại đó là: B. Mg và Ca.

C. Ca và Sr.

D. Sr và Ba.

TO

A. Be và Mg.

4 Hiện tượng nào đã xảy ra khi cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4?

D

IỄ N

Đ

ÀN

A. Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu xanh.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Làm mềm nước cứng:



Tác hại của nước cứng (nước chứa nhiều Ca2+, Mg2+)

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U Y

D – BÀI TẬP TỔNG HỢP KIỀM THỔ 2

http://daykemquynhon.ucoz.com

H

B. 0,896 lít

N

A. 0,448 lít

Ơ

N

5 Sục V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu được 3 gam kết tủa, lọc tách kết tủa sau đó đun nóng dung dịch còn lại thu được 2 gam kết tủa nữa. Giá trị của V là

B. Bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu.

C. Sủi bọt khí không màu.

D. Sủi bọt khí không màu, có kết tủa nâu đỏ.

5 Dẫn từ từ khí Cl2 đến dư vào dung dịch NaOH được dung dịch chứa các chất: A. NaCl, HCl, H2O.

B. NaCl, NaClO, H2O, Cl2.

C. Cl2, H2O, NaOH.

D. NaOH, Cl2, H2O.

6 Một dung dịch chứa các ion: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl− . Phải dùng dung dịch chất nào sau đây để loại bỏ hết các ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ ra khỏi dung dịch ban đầu?

A. K2CO3

B. NaOH

C. Na2SO4

D. AgNO3

7 Dãy nào dưới đây chứa các chất tan trong nước?

32

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

A. BeSO4, MgSO4, CaSO4, SrSO4.

B. BeCl2, MgCl2, CaCl2, SrCl2.

C. BeCO3, MgCO3, CaCO3, SrCO3.

D. Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2.

− − 8 B – 10 Dung dịch X chứa các ion: Ca2+, Na+, HCO− 3 và Cl , trong đó số mol của ion Cl là 0,1. Cho ½ dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa. Cho ½ dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu được 3 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được m gam chất rắn khan.

Giá trị của m là

B. 9,26

C. 8,79

D. 7,47

N

C. CaCO3 + Na2SO4

D. CaSO4 + BaCl2

H

B. Ca(OH)2 + MgCl2

U Y

N

A. CaSO4 + Na2CO3

Ơ

9 Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

A. Na2CO3

B. HCl

C. H2SO4

D. NaHCO3

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

2− − 10 B – 08 Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca2+, Mg2+, HCO− 3 , Cl , SO4 . Chất làm mềm mẫu nước cứng trên là

B. 6,5 gam

C. 4,2 gam

D. 6,3 gam

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A. 5,8 gam

ẠO

TP

11 B – 07 Nung 13,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị 2, thu được 6,8 gam chất rắn và khí X. Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là

Đ

G

C. 3 lít −

N

B. 2 lít

H Ư

A. 1 lít

13 Trong một dung dịch có a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl , d mol 2+

2+

D. 4 lít

Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d là:

B. 2a + 2b = c + d

C. 3a + 3b = c + d

TR ẦN

A. a + b = c + d

HCO− 3.

D. 2a + c = b + d

− 14 A – 10 Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na ; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl− ; 0,006 mol HCO− 3 và 0,001 mol NO3 . Để loại bỏ hết Ca2+ trong X cần một lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2. Giá trị của a là

10 00

B

+

A. 0,180

B. 0,120

C. 0,444

D. 0,222

Ó

D. MgSO4.

Í-

C. Mg(OH)2.

B. Mg(OH)2 và Zn(OH)2.

H

A. MgSO4 và Zn(OH)2.

A

15 Đốt cháy hoàn toàn Mg và Zn trong không khí rồi cho sản phẩm qua dung dịch H2SO4 dư được dung dịch A, cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, kết tủa thu được sau phản ứng là

Dạng toán: CO2 tác dụng với Ca(OH)2 tạo ↓

-L

Hệ đầy đủ:

ÁN

nCO2 = n↓

CO2 + Ca(OH)2 →

(ng)

TO

T ≤ 1 :

 1 < T < 2: nCO2 = 2. nCa(OH)2 — n↓ (d)

2CO2 + Ca(OH)2 →

CaCO3 ↓ + H2O Ca(HCO3)2

(1) (2)

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

12 Để trung hòa dung dịch hỗn hợp X chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)2 cần bao nhiêu lít dung dịch hỗn hợp Y chứa HCl 0,1M và H2SO4 0,05M ?

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

A. 9,21

Đặcbiệt:  ↓ max phải là T = 1  ↓ = 0 phải là T = 2  Để có ↓ phải là T < 2

Đun nóng thu được kết tủa nữa thì: nCO2 = n↓đ + 2.n↓s

16 Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2. Khối lượng kết tủa thu được là A. 10 gam

B. 15 gam

C. 20 gam 33

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

D. 25 gam

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

17 Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thì thu được 0,2 gam kết tủa. Giá trị của V là: A. 0,0448 hoặc 0,0896

B. 0,224

C. 0,0448 hoặc 0,224

D. 0,0448

18 A – 07 Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/lít, thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là A. 0,032

B. 0,048

C. 0,06

D. 0,04

B. 0,06 mol

C. 0,07 mol

D. 0,08 mol

B. 4,48 lít

C. 2,24 lít

D. 1,12 lít

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

A. 3,36 lít

U Y

20 Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu được 10 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa rồi nung nóng phần dung dịch còn lại thu được 5 gam kết tủa nữa. Giá trị của V là

B. 3,940

C. 1,970

D. 2,364

Đ

G

B. 4

C. 3

D. 5

N

A. 2

B. 60 ml

C. 1,20 lít

TR ẦN

A. 120 ml

H Ư

23 Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ tan hết trong nước tạo ra dung dịch Y và thoát ra 2,688 lít hiđro (đktc). Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần để trung hòa dung dịch Y là bao nhiêu?

D. 240 ml

B. 146,25 g

25 Có các phát biểu sau:

C. 145,75 g

D. 154,75 g

10 00

A. 147,75 g

B

24 Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaHCO3 1M và Na2CO3 0,5M. Khối lượng kết tủa tạo ra là

(1) Đồng có thể tan trong dung dịch HCl có mặt oxi.

Ó

A

(2) Muối Na2CO3 dễ bị nhiệt phân hủy.

(3) Hỗn hợp Cu và Fe2O3 có số mol bằng nhau sẽ tan hết trong dung dịch HCl.

H

http://daykemquynhon.ucoz.com

22 Cho các kim loại: Na, Ca, Al, Fe, Cu. Nếu chỉ dùng H2O có thể phân biệt được bao nhiêu kim loại?

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A. 1,182

ẠO

TP

21 A – 2009 Cho 0,448 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,12M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

B. (1) và (3).

C. (2) và (4).

D. (2) và (3).

ÁN

A. (1) và (2).

-L

Phát biểu đúng là

Í-

(4) Cu không tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3.

TO

26 Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl bằng điện cực trơ có màng ngăn: B. phân tử H2O bị khử ở catot.

C. anion Cl− bị khử ở anot.

D. phân tử H2O bị oxi hóa ở catot.

ÀN

A. cation Na+ bị khử ở catot.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

A. 0,05 mol

H

Ơ

N

19 Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu được 3 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, dung dịch còn lại mang đun nóng thu thêm được 2 gam kết tủa nữa. Giá trị của a là

D

IỄ N

Đ

27 A – 08 Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 19,70

B. 17,73

C. 9,85

D. 11,82

28 Một loại nước cứng khi được đun sôi thì mất tính cứng. Trong loại nước cứng này có hòa tan những hợp chất nào sau đây?

A. Ca(HCO3)2, MgCl2.

B. Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2.

C. Mg(HCO3)2, CaCl2.

D. MgCl2, CaSO4.

29 Đá vôi, vôi sống, vôi tôi có công thức lần lượt là: A. CaCO3, CaO, Ca(OH)2.

B. CaCO3, Ca(OH)2, CaO.

C. CaO, Ca(OH)2, CaCO3.

D. CaO, CaCO3, Ca(OH)2.

34

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

30 Có thể dùng chất nào sau đây để làm mềm nước cứng có tính cứng tạm thời và vĩnh cửu?

A. NaCl

B. H2SO4

C. Na2CO3

D. KNO3



Ơ

N

NHÔM

U Y

1. Điều chế nhôm

B. Cho Al2O3 tác dụng với H2 nung nóng.

ẠO

C. Điện phân AlCl3 nóng chảy.

Đ

D. Cho Al2O3 tác dụng với CO nung nóng.

N

G

1.2 Hỗn hợp A có MgO, Fe3O4, CuO, Al2O3. Nung nóng hỗn hợp A với khí CO dư đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn B. Trong B có: B. MgO, Fe, Cu, Al2O3.

C. MgO, Fe, Cu, Al.

D. Mg, Fe, Cu, Al2O3.

TR ẦN

H Ư

A. MgO, FeO, Cu, Al2O3.

2. Tchh của nhôm  Al là kim loại “đặc biệt” ...

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

.Q

A. Điện phân Al2O3 nóng chảy.

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

10 00

B

2.1 Cho m gam hỗn hợp X gồm bột Al và Al2O3 tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 2M sinh ra 3,36 lít khí H2 (đktc). Khối lượng Al và Al2O3 trong m gam X là: A. 4,05 gam và 5,1 gam

B. 4,05 gam và 10,2 gam D. 2,7 gam và 5,1 gam

A

C. 2,7 gam và 10,2 gam

H

Ó

2.2 Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 13,44 lít khí (đktc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là: B. 16,2g Al và 15,0g Al2O3.

C. 5,4g Al và 25,8g Al2O3.

D. 10,8g Al và 20,4g Al2O3.

Í-

A. 21,6g Al và 9,6g Al2O3.

-L

http://daykemquynhon.ucoz.com

1.1 Để điều chế Al cần:

TO

ÁN

2.3 Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al và Fe trong lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thoát ra 8,96 lít khí, còn trong lượng dư dung dịch NaOH thì thu được 6,72 lít khí (các thể tích khí đo ở đktc). Giá trị của m là A. 13,7g

B. 12,28g

C. 11g

D. 19,5g

D

IỄ N

Đ

ÀN

2.4 Có một hỗn hợp X gồm Al và Fe. Nếu cho hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, tạo ra 3,36 lít khí (đktc). Mặt khác, nếu cho hỗn hợp X tác dụng hết với axit HCl dư thì được 6,72 lít khí (đktc). Số gam hỗn hợp X ban đầu là

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

A – CÂU HỎI LÝ THUYẾT

A. 8,3 gam

B. 9,65 gam

C. 11,1 gam

D. 19,5 gam

2.5 Cho một lượng hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít H2. Mặt khác cho cùng lượng hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 6,72 lít. Các thể tích khí đo ở đktc. Khối lượng của Al có trong hỗn hợp X là A. 0,54g

B. 2,7g

C. 5,4g

D. 8,1g

 Phản ứng nhiệt nhôm 2.6 Cho 16 gam Fe2O3 tác dụng với m gam Al thu được hỗn hợp chất rắn A, cho A tác dụng với HCl dư thu được 7,84 lít khí H2 (đkc, các phản ứng xảy ra hoàn toàn). Giá trị của m là: A. 5,4 g

B. 2,7 g

C. 9,54 g 35

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

D. 8,1 g

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

2.7 Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm). Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc). Giá trị của m là A. 0,540 gam

B. 1,080 gam

C. 0,810 gam

D. 1,755 gam

2.8 Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm với hỗn hợp bột gồm 16 gam Fe2O3 và 8,1 gam Al đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn B. Cho B vào dung dịch HCl dư thu được V lít H2 (đktc). V có giá trị là: A. 4,48 lít

B. 6,72 lít

C. 7,84 lít

D. 5,60 lít

B. 0,810

C. 1,080

D. 1,755

H

A. 0,540

Ơ

N

2.9 Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm). Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thì thu được 0,672 lít khí (đkc). Giá trị của m là

C. 50 ml

D. 100 ml

ẠO

B. 40,5 gam

C. 45,0 gam

D. 54,5 gam

Đ

A. 42,0 gam

A. 150

H Ư

N

G

2.12 Đốt nóng một hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H2 (ở đktc).

Giá trị của V là B. 100

C. 200

D. 300

B

B. Fe, Cu

C. Fe2O3, Cu

D. Al2O3, Fe2O3, Cu

10 00

A. Al, Fe, Cu

TR ẦN

2.13 Cho khí CO (dư) đi qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm: Al2O3, Fe2O3, CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH dư khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm

2.14 Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong môi trường không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau:

A

- Phần 1 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh ra 3,08 lít khí H2 (ở đktc);

Ó

- Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí H2 (ở đktc).

H

http://daykemquynhon.ucoz.com

2.11 Để điều chế được 78,4 gam Fe từ Fe2O3 (dư) bằng phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất của phản ứng là 90% thì khối lượng bột nhôm cần dùng tối thiểu là:

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

 BÀI TẬP THÊM

-L

A. 22,75

Í-

Giá trị của m là

B. 21,40

C. 29,40

D. 29,43

TO

ÁN

2.15 Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được 10,752 lít khí H2 (đktc).

Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là: A. 80%

B. 90%

C. 70%

D. 60%

ÀN

3. Câu hỏi thực tế nhôm và hợp chất

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

B. 150 ml

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

A. 200 ml

U Y

N

2.10 Trộn 8,1 gam Al với 16 gam Fe2O3 rồi nung nóng trong điều kiện không có không khí đến khi phản ứng hoàn toàn được chất rắn A. Thể tích dung dịch NaOH 2M để hòa tan vừa đủ A là

D

IỄ N

Đ

3.1 Hóa chất nào sau đây dùng để tách nhanh bột Al ra khỏi hỗn hợp bột: Mg, Zn, Al, Cu. A. dd NaOH và khí CO2 .

B. dung dịch NH3.

C. dd H2SO4 đặc nguội.

D. dd HCl và dd NaOH.

3.2 Hỗn hợp tecmit được dùng để hàn gắn các đường ray có thành phần là A. Cr và Fe3O4

B. C và Fe2O3

C. Al và Fe2O3

D. Al và Cr2O3

3.3 Criolit có công thức phân tử Na3AlF3 được thêm vào Al2O3 trong quá trình điện phân Al2O3 nóng chảy để sản xuất nhôm với lí do chính là A. Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al2O3.

B. Làm tăng độ dẫn điện của Al2O3 nóng chảy.

C. Tạo lớp ngăn cách để bảo vệ Al nóng chảy.

D. Bảo vệ điện cực khỏi bị ăn mòn.

36

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DấyKèmQuyNhĆĄn TT HOA TRIĚ : 827/16, TiĚ&#x2030;nh lĂ´ĚŁ 10, BiĚ&#x20AC;nh Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com ThâĚ&#x20AC;y HuĚ&#x20AC;ng

3.4 PheĚ&#x20AC;n chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O thĆ°ĆĄĚ&#x20AC;ng Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc duĚ&#x20AC;ng Ä&#x2018;ĂŞĚ&#x2030; laĚ&#x20AC;m trong nĆ°ĆĄĚ c Ä&#x2018;uĚŁc viĚ&#x20AC; pheĚ&#x20AC;n chua: A. phân li ra K+, Al3+ coĚ khaĚ&#x2030; nÄ&#x192;ng hĂ˘Ě p thuĚŁ chĂ˘Ě t bâĚ&#x2030;n.

B. thuĚ&#x2030;y phân trong nĆ°ĆĄĚ c seĚ&#x192; taĚŁo H2SO4 (mĂ´i trĆ°ĆĄĚ&#x20AC;ng axit) coĚ khaĚ&#x2030; nÄ&#x192;ng phân huĚ&#x2030;y chĂ˘Ě t bâĚ&#x2030;n.

C. thuĚ&#x2030;y phân trong nĆ°ĆĄĚ c taĚŁo ra Al(OH)3 keĚ o chĂ˘Ě t bâĚ&#x2030;n lÄ&#x192;Ě ng xuĂ´Ě ng Ä&#x2018;aĚ y.

D. pheĚ&#x20AC;n chua coĚ khaĚ&#x2030; nÄ&#x192;ng hĂ˘Ě p thuĚŁ chĂ˘Ě t bâĚ&#x2030;n trĂŞn bĂŞĚ&#x20AC; mÄ&#x192;ĚŁt.

N

B â&#x20AC;&#x201C; CAĚ C DAĚŁNG TOAĚ N Ä?IĂ&#x160;Ě&#x2030;N HIĚ&#x20AC;NH

(d)

Ä?

ď&#x201A;ˇ 3 < T < 4: nOHâ&#x2C6;&#x2019; = 4. nAl3+ â&#x20AC;&#x201D; nâ&#x2020;&#x201C; ď &#x192; BAĚ&#x20AC;I TĂ&#x201A;ĚŁP MĂ&#x201A;Ě&#x192;U

TP

(ng)

G

C. 39

N

B. 23,4

H ĆŻ

A. 35,1

D. 15,6

1.2 Cho tĆ°Ě&#x20AC; tĆ°Ě&#x20AC; 0,7 mol NaOH vaĚ&#x20AC;o dung diĚŁch chĆ°Ě a 0,1 mol Al2(SO4)3. KhĂ´Ě i lĆ°ĆĄĚŁng kĂŞĚ t tuĚ&#x2030;a thu Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc laĚ&#x20AC; B. 11,7 g

C. 7,8 g

TR ẌN

A. 15,6 g

D. 3,9 g

1.3 Cho dung diĚŁch chĆ°Ě a 3,42 gam Al2(SO4)3 taĚ c duĚŁng vĆĄĚ i 25 ml dung diĚŁch KOH Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc 0,78 gam kĂŞĚ t tuĚ&#x2030;a. NĂ´Ě&#x20AC;ng Ä&#x2018;Ă´ĚŁ cuĚ&#x2030;a KOH laĚ&#x20AC;: B. 1,2M hoÄ&#x192;ĚŁc 2,8M

C. 1,2M

D. 2,8M

B

A. 1,8M hoÄ&#x192;ĚŁc 0,6M

10 00

1.4 Cho 200 ml dung diĚŁch AlCl3 1,5M taĚ c duĚŁng vĆĄĚ i 600 ml dung diĚŁch NaOH 1M, lĆ°ĆĄĚŁng kĂŞĚ t tuĚ&#x2030;a thu Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc laĚ&#x20AC; a gam. GiaĚ triĚŁ cuĚ&#x2030;a a laĚ&#x20AC; B. 15,6

C. 7,8

D. 25,4

A

A. 24,5

Ă&#x201C;

1.5 Cho 4,005 gam AlCl3 vaĚ&#x20AC;o 100 ml dung diĚŁch NaOH 1M. Sau phaĚ&#x2030;n Ć°Ě ng thu Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc bao nhiĂŞu gam kĂŞĚ t tuĚ&#x2030;a?

A. 1,56 g

B. 2,34 g

H

http://daykemquynhon.ucoz.com

1.1 Cho 250 ml dung diĚŁch NaOH 6M vaĚ&#x20AC;o 300 ml dung diĚŁch AlCl3 1,5M thu Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc m gam kĂŞĚ t tuĚ&#x2030;a. GiaĚ triĚŁ cuĚ&#x2030;a m laĚ&#x20AC;

C. 2,6 g

D. 1,65 g

-L

Ă?-

1.6 Cho 200 ml dung diĚŁch NaOH vaĚ&#x20AC;o 400 ml dung diĚŁch Al(NO3)3 0,2M thu Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc 4,68 gam kĂŞĚ t tuĚ&#x2030;a. NĂ´Ě&#x20AC;ng Ä&#x2018;Ă´ĚŁ mol cuĚ&#x2030;a dung diĚŁch NaOH ban Ä&#x2018;âĚ&#x20AC;u laĚ&#x20AC;: B. 0,9 M hoÄ&#x192;ĚŁc 1,2 M.

C. 0,8.M hoÄ&#x192;ĚŁc 1,4 M.

D. 0,9 M hoÄ&#x192;ĚŁc 1,3 M.

TO

Ă N

A. 0,6 M hoÄ&#x192;ĚŁc 1,1 M.

Ă&#x20AC;N

1.7 Cho tĆ°Ě&#x20AC; tĆ°Ě&#x20AC; V ml dung diĚŁch NaOH 2M vaĚ&#x20AC;o dung diĚŁch chĆ°Ě a 17,1 gam Al2(SO4)3. Ä?ĂŞĚ&#x2030; thu Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc kĂŞĚ t tuĚ&#x2030;a cĆ°ĚŁc Ä&#x2018;aĚŁi thiĚ&#x20AC; giaĚ triĚŁ cuĚ&#x2030;a V laĚ&#x20AC; B. 150 ml

C. 100 ml

D. 200 ml

Ä?

A. 75 ml

Dáş Y KĂ&#x2C6;M QUY NHĆ N OFFICIAL ST&GT : Ä?/C 1000B TRẌN HĆŻNG Ä?áş O TP.QUY NHĆ N

.Q

nOHâ&#x2C6;&#x2019; = 3.nâ&#x2020;&#x201C;

ď&#x201A;ˇT â&#x2030;¤ 3 :

áş O

NĆĄi báť&#x201C;i dưᝥng kiáşżn thᝊc ToĂĄn - LĂ˝ - HĂła cho háť?c sinh cẼp 2+3 / Diáť&#x2026;n Ä?Ă n ToĂĄn - LĂ˝ - HĂła 1000B Trần HĆ°ng Ä?ấo Tp.Quy NhĆĄn Táť&#x2030;nh BĂŹnh Ä?áť&#x2039;nh

Ycbt tiĚ&#x20AC;m lĆ°ĆĄĚŁng kt: dĆ°ĚŁa vaĚ&#x20AC;o T =

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

(2)

H

Al3+ + 4OH â&#x2C6;&#x2019; â&#x2020;&#x2019; AlO2 â&#x2C6;&#x2019; mt + 2H2O

N

(1)

U Y

Al3+ + 3OH â&#x2C6;&#x2019; â&#x2020;&#x2019; Al(OH)3 â&#x2020;&#x201C; kt

Ć

ď&#x192;&#x201E; DaĚŁng 1: Cho đ??&#x17D;đ??&#x2021; â&#x2C6;&#x2019; vaĚ&#x20AC;o muĂ´Ě i Al3+

D

Iáť&#x201E; N

1.8 Cho a mol KOH vaĚ&#x20AC;o dung diĚŁch chĆ°Ě a b mol Al2(SO4)3. Ä?iĂŞĚ&#x20AC;u kiĂŞĚŁn Ä&#x2018;ĂŞĚ&#x2030; sau phaĚ&#x2030;n Ć°Ě ng coĚ kĂŞĚ t tuĚ&#x2030;a laĚ&#x20AC; A. a = 6b

B. a < 8b

C. a < 4b

D. a = 3b

ď &#x192; BAĚ&#x20AC;I TĂ&#x201A;ĚŁP THĂ&#x160;M 1

1.9 Cho 350 ml dung diĚŁch NaOH 2M vaĚ&#x20AC;o 100 ml dung diĚŁch AlCl3 2M, thu Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc kĂŞĚ t tuĚ&#x2030;a coĚ khĂ´Ě i lĆ°ĆĄĚŁng laĚ&#x20AC; A. 0,0 gam

B. 18,2 gam

C. 15,6 gam

D. 7,8 gam

1.10 Cho 280 ml dung diĚŁch NaOH 1M vaĚ&#x20AC;o 100 ml dung diĚŁch Al2(SO4)3 0,5M, thu Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc kĂŞĚ t tuĚ&#x2030;a coĚ khĂ´Ě i lĆ°ĆĄĚŁng laĚ&#x20AC; A. 14,04 gam

B. 0,00 gam

C. 7,28 gam

D. 7,80 gam

1.11 CĂ&#x2018; - 2014 Cho 300 ml dung diĚŁch NaOH 0,1M phaĚ&#x2030;n Ć°Ě ng vĆĄĚ i 100 ml dung diĚŁch Al2(SO4)3 0,1M. Sau khi phaĚ&#x2030;n Ć°Ě ng xaĚ&#x2030;y ra hoaĚ&#x20AC;n toaĚ&#x20AC;n, thu Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc a gam kĂŞĚ t tuĚ&#x2030;a. GiaĚ triĚŁ cuĚ&#x2030;a a laĚ&#x20AC; 37

Ä?Ăłng gĂłp PDF báť&#x;i GV. Nguyáť&#x2026;n Thanh TĂş

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân A. 1,17

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

B. 0,78

C. 1,56

D. 2,34

1.12 Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch Al(NO3)3 2M, thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 0,3 hoặc 0,8.

B. 0,1 hoặc 0,7.

C. 0,3 hoặc 0,7.

D. 0,1 hoặc 0,8.

1.13 Cho 500 ml dung dịch NaOH 1M vào 200 ml dung dịch gồm HCl 1M và Al2(SO4)3 0,5M. Khối lượng kết tủa thu được là B. 15,6 gam

C. 23,4 gam

D. 39,0 gam

B. 1,750

C. 0,265

D. 1,250

H

A. 0,875

Ơ

1.14 Cho 300 ml NaOH 2M vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 xM, thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị của x là

N

A. 7,8 gam

C. 0,55

D. 1,50

  < T < :

nOH   4nAl 3  n (d) + nH  (nếu có)

G N

* Lập tỉ lệ để tìm lượng kết tủa.

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

nOH   3n (ng) + nH  (nếu có)

Đ

 T ≤ :

ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

A. 1,17

TR ẦN

H Ư

1.16 CÑ - 2014 Cho 300 ml dung dịch NaOH 0,1M phản ứng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là B. 0,78

C. 1,56

D. 2,34

* Ứng dụng đồ thị: Cùng lượng kết tủa  luôn có 2ĐS

B

1.17 Cần bao nhiêu lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,5 mol AlCl3 để thu được 31,2 gam kết tủa?

B. 1,2 hoặc 1,344.

10 00

A. 1,2 hoặc 1,6.

C. 1,4 hoặc 1,6.

D. 1,4 hoặc 1,344.

1.18 Cần bao nhiêu lít dung dịch NaOH 1M vào 1 lít dung dịch AlCl3 0,5M để thu được 31,2g kết tủa?

B. 2,4 hoặc 2,8 lít.

A

A. 1,2 hoặc 2,4 lít.

C. 1,2 hoặc 1,6 lít.

D. 1,6 hoặc 2,8 lít.

H

Ó

1.19 Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu được 7,8 gam kết tủa. Nồng độ mol/lít của dung dịch KOH đã dùng là: A. 1,5 hoặc 3,5.

B. 3,0

Í-

http://daykemquynhon.ucoz.com

 BÀI TẬP THÊM 2

C. 1,5

D. 1,5 hoặc 3,0.

ÁN

-L

1.20 B – 2013 Thể tích dung dịch NaOH 0,25M cần cho vào 15 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M để thu được lượng kết tủa lớn nhất là B. 60 ml

C. 90 ml

D. 180 ml

TO

A. 210 ml

ÀN

1.21 Thể tích dung dịch NaOH 1M lớn nhất cần cho vào 1 lít dung dịch gồm AlCl3 0,6M và HCl 0,2M để thu được 39g kết tủa là B. 1,7 lít

C. 1,4 lít

D. 0,7 lít

Đ

A. 2,1 lít

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

B. 1,35

.Q

A. 0,75

U Y

N

1.15 Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào 200 ml dung dịch gồm Al2(SO4)3 1M, thu được 19,5 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là

D

IỄ N

1.22 Cho 200 ml dung dịch NaOH aM tác dụng với dung dịch chứa 3,42g Al2(SO4)3, sau phản ứng thu được 0,78 gam kết tủa. Giá trị a nhỏ nhất của dung dịch NaOH đã dùng là A. 0,15

B. 0,12

C. 0,28

D. 0,19

1.23 Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 7,8g kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là A. 0,6

B. 0,45

C. 0,25

D. 0,9

1.24 Cho dung dịch chứa a mol NaOH vào dung dịch chứa b mol AlCl3 thu được 15,6g kết tủa. Mặt khác, nếu cho dung dịch chứa 2a mol NaOH vào dung dịch chứa b mol AlCl3 thu được 23,4g kết tủa. Giá trị a và b lần lượt là: A. 0,6 và 0,3.

B. 0,600 và 0,375.

C. 0,375 và 0,600.

38

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

D. 0,3 và 0,6.

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

1.25 A – 2014 Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl và b mol AlCl3, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau: số mol Al(OH)3

0,4

2,0

số mol NaOH

Ơ

2,8

N

0,8

C. 1 : 1

D. 2 : 3

C. 0,03 mol và ≥ 0,04 mol

D. 0,04 mol và ≥ 0,05 mol

ẠO

1.27 Thực hiện hai thí nghiệm:

Đ

- TN1: Cho 200 ml dung dịch NaOH aM vào 500 ml dung dịch AlCl3 bM được 15,6 gam kết tủa.

G

A. 3,0 và 0,5.

B. 3,00 và 0,75.

H Ư

N

Giá trị của a và b lần lượt là:

C. 3,0 và 2,5.

TR ẦN

 Dạng 2: Hỗn hợp (Al + Na/K) tác dụng với H2O

D. 2,0 và 3,0.

2.1 Để hòa tan hỗn hợp gồm 2,7 gam Al và 10,2 gam Al2O3 cần V lít dung dịch NaOH 2M. Giá trị của V là A. 0,30

B. 0,20

C. 0,15

D. 0,10

10 00

B

2.2 Hòa tan 4,6 gam Na với 8,1 gam Al vào H2O dư, thu được thể tích khí (đktc) là A. 8,96 lít

B. 4,48 lít

C. 12,32 lít

D. 2,24 lít

A

2.3 Hòa tan 15,6 gam K và 5,4 gam Al vào H2O dư, thu được thể tích khí (đktc) là B. 8,96 lít

Ó

A. 17,92 lít

C. 15,68 lít

D. 11,20 lít

A. 10,8

Í-

H

2.4 A – 2008 Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

-L

http://daykemquynhon.ucoz.com

- TN2: Cho 400 ml dung dịch NaOH aM vào 500 ml dung dịch AlCl3 bM được 23,4 gam kết tủa.

B. 5,4

C. 7,8

D. 43,2

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B. 0,02 mol và ≥ 0,03 mol

.Q

A. 0,01 mol và ≥ 0,02 mol

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U Y

1.26 Thêm NaOH vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl và 0,01 mol AlCl3. Kết tủa thu được là lớn nhất và nhỏ nhất ứng với số mol NaOH lần lượt bằng

TO

ÁN

2.5 A - 2014 Cho m gam hỗn hợp gồm Al và Na vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) và 2,35 gam chất rắn không tan. Giá trị của m là A. 3,70

B. 4,85

C. 4,35

D. 6,95

ÀN

C – BÀI TẬP TỔNG HỢP NHÔM

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

B. 2 : 1

N

A. 4 : 3

H

Tỉ lệ a : b là

D

IỄ N

Đ

1. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Zn bằng dung dịch HCl dư. Dung dịch thu được sau phản ứng tăng lên so với ban đầu (m – 2) gam. Khối lượng (gam) muối clorua tạo thành trong dung dịch là A. m + 71

B. m + 35,5

C. m + 73

D. m + 36,5

2. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm giữa Al và FexOy thu được 2,04 gam Al2O3 và 2,52 gam Fe. Xác định công thức oxit sắt.

A. FeO

B. Fe2O3

C. Fe3O4

D. không xác định

3. Cho 200 ml dung dịch AlCl3 vào 350 ml dung dịch NaOH 2M. Sau phản ứng, lọc lấy kết tủa rồi nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là A. 5,1 gam

B. 7,8 gam

C. 10,2 gam

39

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

D. 15,6 gam

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

4. Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Al vào lượng dư axit H2SO4 loãng, thu được 8,96 lít khí (đktc) và còn lại 0,5m gam chất rắn không tan. Mặt khác, nếu cho m gam X vào lượng dư dung dịch NaOH, thu được 6,72 lít khí (đktc). Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 22,4 gam

B. 22,0 gam

C. 11,0 gam

D. 5,40 gam

A. Nhôm là một kim loại lưỡng tính.

B. Al(OH)3 là một bazơ lưỡng tính.

C. Al2O3 là oxit trung tính.

D. Al(OH)3 là một hiđroxit lưỡng tính.

N

5. Phát biểu nào dưới đây là đúng?

C. NaAlO2

H

B. NaOH

D. Al(OH)3

N

A. Al2(SO4)3

Ơ

6. Cho 0,8 mol Na vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 thu được dung dịch A. Dung dịch A chứa:

C. 0,78

D. 2,34

C. 5,4g và 2,4g

D. 3,4g và 4,4g

Đ

G

B. Al2O3, Fe, Cu, MgO.

C. Al, Fe, Cu, MgO.

D. Al, Fe, Cu, Mg.

H Ư

N

A. Al2O3, FeO, Cu, MgO.

A. 2,27

TR ẦN

10. Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba và Al, nếu hòa tan X vào nước dư thì thấy có 0,896 lít khí thoát ra. Nếu hòa tan X vào dung dịch NaOH dư thì thu được 1,344 lít khí (các khí đo ở đktc). Giá trị của m là B. 5,84

C. 6,56

D. 14,6

10 00

B

11. Cho khí CO (dư) đi qua ống sứ đựng hỗn hợp X gồm: Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO nung nóng thu được hỗn hợp Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Phần không tan Z gồm: A. MgO, Fe3O4, Cu.

B. MgO, FeO, Cu.

C. Mg, Fe, Cu.

D. MgO, Fe, Cu.

A

12. Trường hợp nào sau đây thu được kết tủa sau phản ứng?

Ó

A. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3.

Í-

H

B. Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch CuSO4.

C. Thổi khí CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2.

-L

http://daykemquynhon.ucoz.com

9. Cho luồng khí H2 dư qua ống nghiệm chứa hỗn hợp Al2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng. Phản ứng xong, chất rắn thu được trong ống nghiệm gồm:

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B. 5,8g và 2g

TP

A. 5g và 2,8g

ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

8. Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp Al và Mg bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng lên 7 gam.

Khối lượng Al và Mg trong hỗn hợp ban đầu là:

D. Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3.

TO

ÁN

13. Đốt nóng một hỗn hợp Al và bột Fe3O4 trong môi trường không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp X. Để nguội X rồi cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được khí H2 bay lên. Vậy trong hỗn hợp có chứa các chất: B. Al, Fe, Fe2O3, Al2O3.

C. Al, Fe, Al2O3.

D. Al, Fe, FeO, Al2O3.

Đ

ÀN

A. Al, Fe, Fe3O4, Al2O3.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

B. 3,12

.Q

A. 1,56

U Y

7. Cho Na tan hết vào 100 ml dung dịch AlCl3 0,4 M sinh ra 1,68 lít khí (đktc) và m gam kết tủa. Giá trị của m là

D

IỄ N

14. Nung hỗn hợp gồm Al và Fe2O3 (trong điều kiện không có oxi), thu được hỗn hợp chất rắn X. Chia X thành 2 phần bằng nhau: - Cho phần 1 vào dd HCl (dư) thu được 7,84 lít khí H2 (đkc).

- Cho phần 2 vào dd NaOH (dư) thu được 3,36 lít khí H2 (đkc).

Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là A. 46,47%

B. 33,61%

C. 42,32%

D. 66,39%

 BÀI TẬP THÊM 15. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 trong dung dịch NaOH dư thu được dung dịch Y và 6,72 lít khí H2 (đktc). Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch Y thu được 23,4 gam kết tủa. Giá trị của m là: 40

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân A. 10,5 g

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

B. 7,8 g

C. 13,2 g

D. 12,9 g

16. Hòa tan hỗn hợp gồm K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu được dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa là: A. Fe(OH)3

B. K2CO3

C. Al(OH)3

D. BaCO3

17. Nhôm hiđroxit thu được bằng cách làm nào sau đây?

A. Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat.

Ơ

N

B. Thổi dư khí CO2 vào dung dịch natri aluminat.

H

C. Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3.

C. 45,6

D. 57,0

ẠO



Đ

Phụ lục 1

G N H Ư TR ẦN

1. Chất nào sau đây có tính chất lưỡng tính?

B. Na2CO3

C. Al

D. AlCl3

B

A. NaHCO3

10 00

2. Trong những chất sau chất nào không có tính chất lưỡng tính?

A. Al(OH)3

B. Al2O3

D. NaHCO3

A

Phụ lục 2

C. ZnSO4

Ó

Lý thuyết tổng hợp: nhận biết, điều chế

H

http://daykemquynhon.ucoz.com

Lý thuyết tổng hợp: chất lưỡng tính

Í-

 ĐIỀU CHẾ NHÔM

ÁN

* Nguyên liệu:

-L

Dùng phương pháp điện phân nóng chảy. đất sét trắng: Al2O3.2SiO2.2H2O

TO

quặng boxit: Al2O3.nH2O mica: K2O.Al2O3.6SiO2

criolit: 3NaF.AlF3

ÀN

* Tinh chế quặng: Quặng boxit có lẫn các tạp chất Fe2O3, MgO, SiO2.

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B. 48,3

.Q

A. 36,7

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U Y

18. B – 2009 Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H2 (ở đktc). Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu được 39 gam kết tủa. Giá trị của m là

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

D. Cho Al2O3 tác dụng với nước.

Al2O3 + NaOH ⟶

SiO2 + NaOH ⟶

IỄ N

Đ

- Nghiền nhỏ quặng rồi cho vào dung dịch NaOH đặc ở 1800C, Al2O3 và SiO2 sẽ tan trong NaOH theo phản ứng:

D

- Fe2O3, MgO và các tạp chất khác không tan, lọc bỏ.

- Thổi liên tục khí CO2 vào dung dịch thu được, Al(OH)3 sẽ tách ra ở dạng kết tủa.

NaAlO2 + CO2 + H2O ⟶ - Lọc, rửa kết tủa Al(OH)3 rồi nung ở t0 ≥ 9000C, thu được Al2O3 nguyên chất t Al(OH)3   0

* Sản xuất: đem điện phân oxit nhôm Al2O3 nóng chảy.

(Xử lý chất điện phân: vì t 0nc Al2O3 = 20500C, người ta hòa tan Al2O3 trong criolit nóng chảy để được hỗn hợp nóng chảy ở 9000C).

41

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

3 ®pnc Al2 O3   2Al  O2 2 Thùng điện phân bằng thép, điện cực bằng than chì.  ỨNG DỤNG NHÔM - Chế tạo hợp kim nhôm: nhẹ, bền, làm vật liệu trang trí nội thất, chế tạo máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ.

N

- Giấy nhôm: gói thực phẩm (trà, socola, phômai,…)

Ơ

- Dùng làm dây cáp dẫn điện cao thế, chế tạo thiết bị trao đổi nhiệt.

U Y

 NHÔM OXIT

.Q TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

- Rắn, màu trắng, rất bền nhiệt t 0nc = 20500C, không tan, không phản ứng với nước.

- Tồn tại dạng hợp chất: như quặng boxit Al2O3.2H2O, cao lanh (đất sét) Al2O3.2SiO2.2H2O.

G H Ư

- Rắn, màu trắng, dạng keo, không tan, không phản ứng với nước. t - Kém bền nhiệt, bị phân tích: Al(OH)3  

TR ẦN

0

- Là hiđroxit lưỡng tính: …

* 2 cách điều chế Al(OH)3:

10 00

B

 MUỐI NHÔM

N

 NHÔM HIĐROXIT

Gồm AlCl3, Al2(SO4)3, NaAlO2, muối kép: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (phèn chua).

- Dễ tan, bị thủy phân tạo nhôm hiđroxit.

Ó H

NaAlO2  H2 O

A

Al2 (SO4 )3  H2O

Í-

http://daykemquynhon.ucoz.com

- Là oxit lưỡng tính.

-L

- AlCl3, Al2(SO4)3 thể hiện tính axit yếu.

ÁN

- NaAlO2 thể hiện tính kiềm yếu.

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

ẠO

* Coridon (ngọc thạch, không màu), rubi (màu đỏ, Al2O3 lẫn Cr2O3), saphia (màu xanh Al2O3 lẫn TiO2 hay Fe3O4): sử dụng làm đồ trang sức, chân kính, các chi tiết trong ngành kỹ thuật chính xác.

ÀN

TO

1. Các dung dịch ZnSO4 và AlCl3 đều không màu. Để phân biệt hai dung dịch này có thể dùng dung dịch của chất nào sau đây?

A. NaOH

B. HNO3

C. HCl

D. NH3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

- Tạo hỗn hợp tecmit (Al, Fe2O3) dùng để hàn gắn đường ray.

D

IỄ N

Đ

2. Có các lọ riêng biệt đựng các dung dịch không màu: AlCl3, ZnCl2, FeSO4, Fe(NO3)3, NaCl. Chỉ dùng dung dịch nào dưới đây để phân biệt các lọ mất nhãn trên?

A. Na2CO3

B. Ba(OH)2

C. NH3

D. NaOH

3. Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể phân biệt ba chất rắn là Mg, Al và Al2O3.

A. dd HCl

B. dd KOH

C. dd NaCl

D. dd CuCl2

4. Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3, hiện tượng quan sát được là A. có kết tủa keo trắng rồi tan dần đến hết.

B. có kết tủa keo trắng rồi tan một phần.

C. dung dịch trong suốt.

D. có kết tủa keo trắng rồi không tan.

5. Nhôm hiđroxit thu được từ cách làm nào sau đây?

42

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

A. Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat.

B. Thổi dư khí CO2 vào dung dịch natri aluminat.

C. Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3.

D. Cho Al2O3 tác dụng với nước.

B. có bọt khí thoát ra.

C. có kết tủa trắng và bọt khí.

D. không có hiện tượng.

Ơ

A. có kết tủa trắng.

N

6. Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 sẽ

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U Y

Dạng toán: Phản ứng trung hòa

C. 500 ml

D. 750 ml

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

B. 250 ml

Đ

A. 125 ml

A. 200 và 3,495.

H Ư

N

G

2. Dung dịch X chứa đồng thời hai bazơ: NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,15M. Dung dịch Y chứa đồng thời hai axit: HCl 0,15M và H2SO4 0,175M. Để trung hòa 100 ml dung dịch X cần V ml dung dịch Y và thu được m gam kết tủa trắng.

Giá trị của V và m là: B. 200 và 4,0775.

D. 100 và 3,495.

TR ẦN

Phụ lục 4

C. 100 và 4,0775.

10 00

B

Dạng toán: Cho từ từ H+ vào muối cacbonat

A

1. Thêm rất từ từ dung dịch chứa 0,3 mol HCl vào 400 ml dung dịch Na2CO3 0,5M đến khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và khí Y. Thêm tiếp nước vôi trong dư vào dung dịch X, sau phản ứng lượng kết tủa thu được là B. 8 gam

Ó

A. 5 gam

C. 10 gam

D. 15 gam

Phụ lục 5

-L

A. 66,30 gam

Í-

H

2. Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch X chứa 0,1 mol Na2CO3 và 0,2 mol NaHCO3, thu được dung dịch Y và 4,48 lít khí CO2 (đktc). Tính khối lượng kết tủa thu được khi cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y? B. 54,65 gam

C. 46,60 gam

D. 19,70 gam

ÁN

http://daykemquynhon.ucoz.com

1. Để trung hòa 500 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,3M cần bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,3M và Ba(OH)2 0,2M?

ÀN

TO

Dạng toán: Cho từ từ muối cacbonat vào H+

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

Phụ lục 3

D

IỄ N

Đ

1. Nhỏ từ từ từng giọt 100 ml dung dịch X chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,1M vào 30 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thể tích khí CO2 (đktc) thu được là A. 0,4032

B. 0,336

C. 0,224

D. 0,448

2. Nhỏ giọt từ từ 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 0,21 M và KHCO3 0,18 M vào cốc chứa 100 ml dung dịch HCl 1,5 M, thu được V lít khí bay ra ở đktc. Giá trị của V là: A. 2,184 lít

B. 1,008 lít

C. 1,176 lít

43

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

D. 1,680 lít

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

Phụ lục 6 Dạng toán nhôm: Cho từ từ H+ vào muối aluminat Ycbt tìm lượng kt: dựa vào T =

T ≤ 1 :

nH+ = n↓

(ng)

 1 < T < 4: nH+ = 4. nAlO2− — 3n↓

Ơ

N

(d)

B. 0,35 l hoặc 0,90 l.

C. 0,70 l hoặc 0,19 l.

D. 0,45 l hoặc 0,95 l.

U Y

A. 0,35 l hoặc 0,95 l.

A. 0,2 l hoặc1 l.

B. 0,4 l hoặc 1 l .

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

2. Rót từ từ dung dịch HCl 0,1M vào 200 ml dung dịch KAlO2 0,2M. Sau phản ứng thu được 1,56 gam kết tủa. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là C. 0,2 l hoặc 0,8 l.

D. 0,4 l hoặc 1,2 l.

C. x = y

D. x < 2y

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

Đ

B. y > x

G

A. x > y

A. b = a

H Ư

N

4. Một dung dịch chứa a mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl. Điều kiện để sau phản ứng thu được kết tủa là B. b = 4a

C. b < 4a

D. b < a

A. a = b

TR ẦN

5. Một dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaAlO2 và a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl. Điều kiện để sau phản ứng thu được kết tủa là B. a = 2b

C. a < b < 4a

D. a < b < 5a

10 00

B

6. Hiện tượng xảy ra khi cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 là A. Có kết tủa trắng tăng dần đến cực đại.

B. Có kết tủa trắng tăng dần đến cực đại sau đó tan dần đến hết.

Ó

A

C. Ban đầu không có hiện tượng. Sau một thời gian có kết tủa bền tăng dần.

H

D. Ban đầu có kết tủa sinh ra bị tan ngay, sau một thời gian có kết tủa bền tăng dần.

-L

 BÀI TẬP THÊM

Í-

http://daykemquynhon.ucoz.com

3. Một dung dịch chứa x mol KAlO2 tác dụng với dung dịch chứa y mol HCl. Điều kiện để sau phản ứng thu được kết tủa lớn nhất là

nH   n (ng) + nOH  (nếu có)

T=

nH   4nAlO  3n (d) + nOH  (nếu có)

n H n AlO 2

2

TO

  < T < :

ÁN

 T ≤ :

* Lập tỉ lệ để tìm lượng kết tủa.

ÀN

3.1 Thêm 0,26 mol HCl vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,1 mol Na[Al(OH)4] (hay NaAlO2) thì lượng kết tủa

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

1. Rót từ từ dung dịch HCl 0,2M vào 100 ml dung dịch NaAlO2 1M thì thu được 5,46 gam kết tủa. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là

A. 0,02 mol

B. 0,06 mol

C. 0,16 mol

D. 0,08 mol

D

IỄ N

Đ

tách ra là

* Ứng dụng đồ thị: Cùng lượng kết tủa  luôn có 2ĐS 3.2 Thể tích dung dịch HCl 1M cho vào 1 lít dung dịch NaAlO2 0,7M để thu được 39g kết tủa là

A. 0,5 hoặc 1,3 lít.

B. 0,5 hoặc 1,5 lít.

C. 1,3 hoặc 1,5 lít.

D. 0,5 hoặc 2,0 lít.

3.3 Thêm từ từ a mol HCl vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,1 mol NaOH và 0,1 mol NaAlO2 thu được 0,08 mol chất kết tủa. Số mol HCl đã thêm vào là

A. 0,16

B. 0,18 hoặc 0,26

C. 0,08 hoặc 0,16

D. 0,26

3.4 Thực hiện hai thí nghiệm: 44

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

- TN1: Cho 300 ml dung dịch HCl aM vào 250 ml dung dịch NaAlO2 bM thu được 23,4 gam kết tủa.

- TN2: Cho 400 ml dung dịch HCl aM vào 250 ml dung dịch NaAlO2 bM cũng thu được 23,4 gam kết tủa.

Giá trị a, b lần lượt là: A. 1,0; 1,3.

B. 1,0; 1,5.

C. 1,0; 2,0.

D. 2,0; 1,0.

3.5 Thể tích dung dịch HCl 1M cực đại cần cho vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 mol NaOH và 0,3 mol NaAlO2 để

thu được 15,6g kết tủa là C. 1,4 lít

D. 2,8 lít

N

B. 0,7 lít

Ơ

A. 0,35 lít

C. 0,12

D. 0,08

.Q

3.7 Thực hiện hai thí nghiệm:

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

- TN1: Cho 200 ml dung dịch HCl aM vào 500 ml dung dịch NaAlO2 bM. Sau phản ứng thu được 31,2 gam kết tủa.

ẠO

C. 1,2 và 1,05.

D. 2,0 và 1,50.

Đ

B. 2,0 và 1,05.

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư



N

G

A. 1,50 và 1,05.

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Giá trị của a và b lần lượt là:

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

- TN2: Cho 300 ml dung dịch HCl aM vào 500 ml dung dịch NaAlO2 bM. Sau phản ứng thu được 39 gam kết tủa.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

B. 0,18

U Y

A. 0,06

N

H

3.6 Cho dung dịch A chứa 0,05 mol NaAlO2 và 0,1 mol NaOH tác dụng với V lít dung dịch HCl 2M thu được 1,56 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là

45

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

THAM KHẢO Cơ sở lý thuyết kim loại kiềm BÀI 1: KIM LOẠI KIỀM I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO

N

1. Vị trí của kim loại kiềm trong bảng tuần hoàn

Ơ

- Kim loại kiềm[1] thuộc nhóm IA gồm Li, Na, K, Rb, Cs, Fr[2].

U Y

2. Cấu tạo và tính chất của kim loại kiềm

.Q

a) Cấu hình electron

[Ne]3s1

Rb → Rb+ + 1e [Kr]5s1

[Ne]

[Kr]

H Ư

N

b) Năng lượng ion hóa

Đ

→ Na+ + 1e

G

Na

 I1 nhỏ nhất so với các kim loại khác cùng chu kì ⟹ Kim loại kiềm dễ nhường electron nhất.

TR ẦN

 I1 giảm từ trên xuống ⟹ Trong nhóm IA, khả năng nhường electron tăng từ trên xuống. c) Thế điện cực chuẩn

B

E0 của các cặp oxi hóa – khử M+/M rất âm ⟹ Kim loại kiềm có tính khử rất mạnh, ion kim loại kiềm có tính oxi hóa rất yếu.

10 00

d) Hóa trị và số oxi hóa

I2 >> I1 (từ 6 đến 14 lần) nên kim loại kiềm không nhường 2 electron. Vì vậy:

A

 Hóa trị duy nhất của kim loại kiềm là I.

Ó

 Trong các hợp chất, kim loại kiềm chỉ có số oxi hóa +1.

H

http://daykemquynhon.ucoz.com

- Cation M+ của kim loại kiềm có cấu hình electron của khí hiếm đứng trước.

ẠO

- Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns1.

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

- Kim loại kiềm là những nguyên tố s.

Í-

e) Mạng tinh thể

-L

Kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối.

ÁN

II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

1. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi

ÀN

TO

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn nhiều so với các kim loại khác do liên kết kim loại trong kim loại kiềm kém bền.

2. Khối lượng riêng

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

- Kim loại kiềm đứng đầu mỗi chu kì (trừ chu kì 1).

IỄ N

Đ

Khối lượng riêng nhỏ so với các kim loại khác do kim loại kiềm có bán kính lớn và mạng tinh thể kim loại kiềm kém đặc khít.

D

3. Độ cứng Các kim loại kiềm đều mềm do liên kết kim loại trong mạng tinh thể yếu.

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC Do I1 thấp và E0 rất âm nên kim loại kiềm có tính khử rất mạnh.

1. Tác dụng với phi kim a) Với oxi - Phản ứng của kim loại kiềm với oxi có thể có 3 dạng: 46

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

-2

t 4M + O2   2 M 2 O (oxit) 0

-1

t 2M + O2   M 2 O2 (peoxit) 0

-1/2

t M + O2   M O 2 (supeoxit) 0

- Ở nhiệt độ thường và trong không khí khô

K2O, KO2 (kali supeoxit)

Rb tự bốc cháy

Rb2O, RbO2 (rubiđi supeoxit)

Cs tự bốc cháy

Cs2O, CsO2 (xesi supeoxit)

( nhiệt độ thấp tạo MOH + H2O2 )

MO2 + H2O ⟶ MOH + O2 ↑

( nhiệt độ thấp tạo MOH + H2O2 + O2 )

TR ẦN

2MOH + CO2 ⟶ M2CO3 + H2O

H Ư

2M2O2 + 2H2O ⟶ 4MOH + O2 ↑

* Lưu ý: Các kim loại kiềm được bảo quản bằng cách ngâm chìm trong dầu hỏa.

B

- Khi đốt cháy trong không khí hoặc trong khí oxi

10 00

Kim loại kiềm Li

Li2O, một ít Li2O2 Na2O2 KO2, RbO2, CsO2

H

Ó

K, Rb, Cs

A

Na

Sản phẩm

-L

b) Với halogen

c) Với hiđro

ÁN

Kim loại kiềm phản ứng mãnh liệt với halogen tạo muối halogenua: 2M + X2 ⟶ 2MX

TO

- Kim loại kiềm tác dụng với hiđro khi đun nhẹ tạo muối hiđrua kim loại kiềm.

-1

t  2 Na H (natri hiđrua) 2Na + H2 

ÀN

0

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

N

G

M2O + H2O ⟶ 2MOH

Í-

http://daykemquynhon.ucoz.com

- Trong không khí ẩm, oxit kim loại kiềm kết hợp với hơi nước chuyển thành MOH, sau đó kết hợp với CO2 thành M2CO3.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

K phản ứng ở bề mặt

N

Na2O, Na2O2 (natri peoxit)

U Y

Na phản ứng ở bề mặt

.Q

Li2O, Li3N (liti nitrua)

TP

Li phản ứng ở bề mặt

H

Ơ

N

Sản phẩm

ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Kim loại kiềm

IỄ N

Đ

- Các hiđrua dễ phản ứng với nước, H trong NaH có số oxi hóa -1 thể hiện tính khử mạnh.

NaH + H2O ⟶ NaOH + H2 ↑

D

2. Tác dụng với axit và nước Kim loại kiềm tác dụng axit

Kim loại kiềm tác dụng H2O

2M + 2H → 2M + H2↑

2M + 2H2O → 2MOH (dd) + H2↑

+

+

Ví dụ: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑

Ví dụ: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

- Kim loại kiềm tác dụng dung dịch axit theo 2 giai đoạn sau: + Giai đoạn 1: Kim loại kiềm khử H+ của axit.

47

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DấyKèmQuyNhĆĄn TT HOA TRIĚ : 827/16, TiĚ&#x2030;nh lĂ´ĚŁ 10, BiĚ&#x20AC;nh Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com ThâĚ&#x20AC;y HuĚ&#x20AC;ng

+ Giai Ä&#x2018;oaĚŁn 2: Kim loaĚŁi kiĂŞĚ&#x20AC;m khĆ°Ě&#x2030; H+ cuĚ&#x2030;a nĆ°ĆĄĚ c.

ViĚ duĚŁ: Na taĚ c duĚŁng dung diĚŁch HCl Giai Ä&#x2018;oaĚŁn 1: 2Na + 2HCl â&#x2020;&#x2019; 2NaCl + H2â&#x2020;&#x2018; Giai Ä&#x2018;oaĚŁn 2: 2Na + 2H2O â&#x2020;&#x2019; 2NaOH + H2â&#x2020;&#x2018; IV. ĆŻĚ NG DUĚŁNG VAĚ&#x20AC; Ä?IĂ&#x160;Ě&#x20AC;U CHĂ&#x160;Ě

N

1. ĆŻĚ ng duĚŁng cuĚ&#x2030;a kim loaĚŁi kiĂŞĚ&#x20AC;m

Ć

ď&#x201A;&#x2014; ChĂŞĚ taĚŁo hĆĄĚŁp kim coĚ nhiĂŞĚŁt Ä&#x2018;Ă´ĚŁ noĚ ng chaĚ&#x2030;y thĂ˘Ě p duĚ&#x20AC;ng trong thiĂŞĚ t biĚŁ baĚ o chaĚ y.

H

ď&#x201A;&#x2014; Na, K duĚ&#x20AC;ng laĚ&#x20AC;m chĂ˘Ě t trao Ä&#x2018;Ă´Ě&#x2030;i nhiĂŞĚŁt trong loĚ&#x20AC; phaĚ&#x2030;n Ć°Ě ng haĚŁt nhân. ď&#x201A;&#x2014; Na laĚ&#x20AC;m xuĚ c taĚ c trong hoĚ a hoĚŁc hĆ°Ě&#x192;u cĆĄ.

.Q TP

NguyĂŞn tÄ&#x192;Ě c: khĆ°Ě&#x2030; ion kim loaĚŁi trong hĆĄĚŁp chĂ˘Ě t[3]: M+ + e â&#x2020;&#x2019; M. Ä&#x2018;pnc

2M + X2

Ä?

2MX â&#x2020;&#x2019;

áş O

a) Ä?iĂŞĚŁn phân noĚ ng chaĚ&#x2030;y muĂ´Ě i halogenua

Ä&#x2018;pnc

G

H ĆŻ

2MOH â&#x2020;&#x2019;

N

b) Ä?iĂŞĚŁn phân noĚ ng chaĚ&#x2030;y hiÄ&#x2018;roxit 4M + O2â&#x2020;&#x2018; + 2H2O

TR ẌN

ChuĚ thiĚ ch cuĂ´Ě i baĚ&#x20AC;i:

TĂŞn goĚŁi laĚ&#x20AC; kim loaĚŁi kiĂŞĚ&#x20AC;m viĚ&#x20AC; nhĆ°Ě&#x192;ng hiÄ&#x2018;roxit cuĚ&#x2030;a caĚ c kim loaĚŁi naĚ&#x20AC;y laĚ&#x20AC; nhĆ°Ě&#x192;ng chĂ˘Ě t kiĂŞĚ&#x20AC;m (bazĆĄ tan trong nĆ°ĆĄĚ c).

2

Fr laĚ&#x20AC; nguyĂŞn tĂ´Ě phoĚ ng xaĚŁ nhân taĚŁo, khĂ´ng bĂŞĚ&#x20AC;n. Ta khĂ´ng tiĚ&#x20AC;m hiĂŞĚ&#x2030;u vĂŞĚ&#x20AC; nguyĂŞn tĂ´Ě naĚ&#x20AC;y.

3

Trong tĆ°ĚŁ nhiĂŞn, kim loaĚŁi kiĂŞĚ&#x20AC;m chiĚ&#x2030; tĂ´Ě&#x20AC;n taĚŁi ĆĄĚ&#x2030; daĚŁng hĆĄĚŁp chĂ˘Ě t do dĂŞĚ&#x192; biĚŁ oxi hoĚ a thaĚ&#x20AC;nh ion dĆ°ĆĄng.

4

Pha thĂŞm CaCl2 Ä&#x2018;ĂŞĚ&#x2030; haĚŁ nhiĂŞĚŁt Ä&#x2018;Ă´ĚŁ noĚ ng chaĚ&#x2030;y NaCl tĆ°Ě&#x20AC; 8000C xuĂ´Ě ng dĆ°ĆĄĚ i 6000C.

10 00

B

1

A

THAM KHAĂ&#x203A;O

H

Ă&#x201C;

3 MAĚŁNG TINH THĂ&#x160;Ě&#x2030; KIM LOAĚŁI

Lập phĆ°ĆĄng tâm khĂ´Ě i

Ă?-

http://daykemquynhon.ucoz.com

Ä?ĂŞĚ&#x2030; Ä&#x2018;iĂŞĚ&#x20AC;u chĂŞĚ Na, ngĆ°ĆĄĚ&#x20AC;i ta Ä&#x2018;iĂŞĚŁn phân noĚ ng chaĚ&#x2030;y hĂ´Ě&#x192;n hĆĄĚŁp gĂ´Ě&#x20AC;m NaCl vaĚ&#x20AC; CaCl2[4] theo tiĚ&#x2030; lĂŞĚŁ khĂ´Ě i lĆ°ĆĄĚŁng 2 : 3.

-L

ď&#x201A;&#x2014; TĂ˘Ě t caĚ&#x2030; kim loaĚŁi kiĂŞĚ&#x20AC;m: Li, Na, K, Rb, Cs.

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

NĆĄi báť&#x201C;i dưᝥng kiáşżn thᝊc ToĂĄn - LĂ˝ - HĂła cho háť?c sinh cẼp 2+3 / Diáť&#x2026;n Ä?Ă n ToĂĄn - LĂ˝ - HĂła 1000B Trần HĆ°ng Ä?ấo Tp.Quy NhĆĄn Táť&#x2030;nh BĂŹnh Ä?áť&#x2039;nh

2. Ä?iĂŞĚ&#x20AC;u chĂŞĚ kim loaĚŁi kiĂŞĚ&#x20AC;m

Lập phĆ°ĆĄng tâm diĂŞĚŁn ď&#x201A;&#x2014; Ag, Cu, Au, Al, Fe.

LuĚŁc phĆ°ĆĄng ď&#x201A;&#x2014; Be, Mg, Zn.

ď&#x201A;&#x2014; Ca, Sr.

TO

Ă N

ď&#x201A;&#x2014; Ba, Cr, Ni, Pb.

Ă&#x20AC;N

BAĚ&#x20AC;I 2: MĂ&#x201D;ĚŁT SĂ&#x201D;Ě HĆ ĚŁP CHĂ&#x201A;Ě T QUAN TROĚŁNG CUĚ&#x2030;A KIĂ&#x160;Ě&#x20AC;M

Dáş Y KĂ&#x2C6;M QUY NHĆ N OFFICIAL ST&GT : Ä?/C 1000B TRẌN HĆŻNG Ä?áş O TP.QUY NHĆ N

U Y

N

ď&#x201A;&#x2014; Cs duĚ&#x20AC;ng chĂŞĚ taĚŁo tĂŞĚ baĚ&#x20AC;o quang Ä&#x2018;iĂŞĚŁn.

Ä?

MĆĄĚ&#x2030; Ä&#x2018;âĚ&#x20AC;u

D

Iáť&#x201E; N

ď&#x201A;Ą NaOH, KOH laĚ&#x20AC; chĂ˘Ě t rÄ&#x192;Ě n, khĂ´ng maĚ&#x20AC;u, tan nhiĂŞĚ&#x20AC;u trong nĆ°ĆĄĚ c, dĂŞĚ&#x192; noĚ ng chaĚ&#x2030;y.

TraĚ nh ngĂ´ĚŁ nhận: NaOH, KOH laĚ&#x20AC; chĂ˘Ě t loĚ&#x2030;ng viĚ&#x20AC; â&#x20AC;Ś ď&#x201A;Ą MOH noĚ ng chaĚ&#x2030;y Ä&#x192;n moĚ&#x20AC;n thuĚ&#x2030;y tinh, sĆ°Ě : 2MOH + SiO2 â&#x2020;&#x2019; M2SiO3 + H2O. đ?&#x2018;?đ?&#x2018;&#x203A;đ?&#x2018;&#x2DC;đ?&#x2018;&#x203A;

ď&#x201A;Ą NaOH, KOH khĂ´ng phân huĚ&#x2030;y khi Ä&#x2018;un noĚ ng â&#x2020;&#x2019;

â&#x20AC;&#x153;Khi cĂ´ caĚŁn dung diĚŁch, CRK = muĂ´Ě i + NaOH, KOH dĆ°â&#x20AC;?.

ď&#x201A;Ą Khi cho tĆ°Ě&#x20AC; tĆ°Ě&#x20AC; CO2 vaĚ&#x20AC;o dung diĚŁch NaOH thiĚ&#x20AC; muĂ´Ě i naĚ&#x20AC;o sinh ra trĆ°ĆĄĚ c, muĂ´Ě i naĚ&#x20AC;o sinh ra sau?

I. HIÄ?ROXIT 1. TiĚ nh chĂ˘Ě t vật liĚ - ChĂ˘Ě t rÄ&#x192;Ě n, khĂ´ng maĚ&#x20AC;u, tan nhiĂŞĚ&#x20AC;u trong nĆ°ĆĄĚ c, dĂŞĚ&#x192; noĚ ng chaĚ&#x2030;y.

48

Ä?Ăłng gĂłp PDF báť&#x;i GV. Nguyáť&#x2026;n Thanh TĂş

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

- NaOH hút ẩm mạnh nên NaOH khan để trong không khí ẩm sẽ nhanh chóng chảy rửa.

2. Tính chất hóa học  MOH là bazơ mạnh, trong dung dịch hoặc khi nóng chảy phân li hoàn toàn thành ion.

MOH ⟶ M+ + OH −  MOH nóng chảy ăn mòn được thủy tinh: 2MOH + SiO2 → M2SiO3 + H2O.

N

 Nung đến nhiệt độ cao, MOH không phân hủy, riêng LiOH phân hủy ở 8000C. t 2LiOH   Li2O + H2O

Ơ

0

U Y

Ví dụ nếu cho từ từ CO2 vào dung dịch MOH, đầu tiên tạo CO2− 3 .

.Q

CO2 + 2OH − → CO2− 3  Tác dụng với dung dịch muối:

ẠO

Đ

Fe3+ + 3OH − → Fe(OH)3 ↓

G

NH4+ + OH − → NH3 ↑ + H2O

H Ư

N

3. Điều chế a) NaOH

TR ẦN

Điện phân dung dịch NaCl bão hòa với cực âm bằng Fe, cực dương bằng than chì. Giữa hai điện cực có vách ngăn xốp.

10 00

⟵ NaCl ⟶

Catot (-) Na+, H2O

2H2O + 2e ⟶ H2↑ + 2OH −

2Cl− ⟶ Cl2↑ + 2e

đpdd, cmn

2NaOH + H2↑ + Cl2↑[1]

Í-

b) KOH

Cl− , H2O

Ó

2NaCl + 2H2O →

Anot (+)

A

 Phương trình điện phân:

B

 Sơ đồ điện phân:

H

http://daykemquynhon.ucoz.com

OH − trong dung dịch MOH cho phản ứng với muối tạo bazơ không tan hoặc dễ bay hơi.

-L

Có thể điều chế KOH bằng cách điện phân dung dịch KCl đpdd, cmn

ÁN

2KCl + 2H2O →

2KOH + H2↑ + Cl2↑

TO

 Nếu không có vách ngăn:

ÀN

Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O

3Cl2 + 6KOH →

100o C

5KCl + KClO3 + H2O

IỄ N

Đ

 Nếu không có vách ngăn và đun nóng 1000C:

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

2− Khi hết MOH, nếu cho tiếp CO2 : CO2 + H2O + CO2− 3 → 2HCO3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

 MOH tác dụng với axit, oxit axit tạo muối và H2O.

D

II. MUỐI CACBONAT VÀ HIĐROCACBONAT 1. Muối cacbonat a) Tính tan  Các muối M2CO3 đều tan trừ muối Li2CO3 ít tan.  Dung dịch M2CO3 có tính bazơ mạnh do phản ứng thủy phân. − − CO2− 3 + H2O ⇄ HCO3 + OH

b) Tính bền 49

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

M2CO3 rất bền nhiệt, trên 10000C mới phân hủy.

M2CO3 →

> 1000o C

M2O + CO2↑

* Trong bài toán, Na2CO3, K2CO3,…không bị nhiệt phân (do nhiệt độ nung nhỏ).

c) Tính bazơ  Trong dung dịch, CO2− 3 là bazơ mạnh, nhận proton qua 2 nấc, nấc đầu mạnh hơn nấc sau.

HCO− 3 →

+ H+

CO2 + H2O

H

2− −  Do đó, khi thêm từ từ axit mạnh vào dung dịch muối CO2− 3 , đầu tiên CO3 chuyển thành HCO3 .

N

N

CO2 + H+ ⟶ HCO− 3

U Y

−  Khi hết CO2− 3 mà vẫn thêm tiếp dung dịch axit vào thì HCO3 sẽ chuyển thành CO2 và H2O.

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

+ HCO− 3 + H ⟶ CO2 ↑ + H2O

ẠO

Đ N

Muối không tan: CO2 + H2O + MCO3 ⟶ M(HCO3)2

G

− Muối tan: CO2 + H2O + CO2− 3 ⟶ 2HCO3

H Ư

 Dung dịch CO2− 3 là bazơ mạnh nên có đủ tính chất như dung dịch MOH.

- Nhiệt phân NaHCO3: 2NaHCO3 →

TR ẦN

d) Điều chế Na2CO3 (sôđa) to

Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O ↑

- Phương pháp Sonvay:

10 00

B

NaCl (bão hòa) + NH3 + CO2 + H2O ⟶ NaHCO3 + NH4Cl

Lọc lấy NaHCO3 ít tan rồi nung nóng để chuyển thành Na2CO3.

A

e) Ứng dụng

Ó

Na2CO3 được dùng:

- Sản xuất thủy tinh: 6SiO2 + CaCO3 + Na2CO3 ⟶ Na2O.CaO.6SiO2 + 2CO2↑

H

http://daykemquynhon.ucoz.com

 Muối cacbonat tan (Na2CO3, (NH4)2CO3,…) và muối cacbonat không tan (CaCO3,…) đều tác dụng với CO2 + H2O.

-L

Í-

- Sản xuất xà phòng (đun nóng chất béo với dung dịch sôđa); giấy (xenlulozơ tác dụng sôđa); chất tẩy dầu mỡ bám trên máy móc trước khi sơn.

TO

a) Tính tan

ÁN

2. Muối hiđrocacbonat

 Tất cả muối MHCO3 đều tan trừ NaHCO3 ít tan.

Đ

ÀN

 Dung dịch MHCO3 có tính bazơ yếu do phản ứng thủy phân.

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

 Nếu thêm ngược lại hoặc nếu muối cacbonat không tan (BaCO3, CaCO3,…) thì có khí ngay khi axit gặp

muối.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

+ H+

Ơ

CO2− 3 →

− HCO− 3 + H2O ⇄ H2CO3 + OH

IỄ N

⇒ Dung dịch MHCO3 làm quì tím hóa xanh.

D

b) Tính bền  LiHCO3 chỉ tồn tại trong dung dịch, các MHCO3 khác đều tồn tại được ở thể rắn.

 Đun nóng dung dịch MHCO3 bị thủy phân dần, thu được M2CO3.

2MHCO3 →

to

M2CO3 + CO2↑ + H2O↑

Nung MHCO3 khan thì phản ứng trên xảy ra mạnh hơn. c) Tính lưỡng tính HCO− 3 trong MHCO3 có 2 khả năng: 50

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DấyKèmQuyNhĆĄn TT HOA TRIĚ : 827/16, TiĚ&#x2030;nh lĂ´ĚŁ 10, BiĚ&#x20AC;nh Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com ThâĚ&#x20AC;y HuĚ&#x20AC;ng

ď&#x201A;Ą MHCO3 laĚ&#x20AC; muĂ´Ě i cuĚ&#x2030;a axit yĂŞĚ u nĂŞn taĚ c duĚŁng Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc vĆĄĚ i nhiĂŞĚ&#x20AC;u axit. + đ??&#x2021;đ??&#x201A;đ??&#x17D;â&#x2C6;&#x2019; đ?&#x;&#x2018; + H â&#x;ś CO2 â&#x2020;&#x2018; + H2O

NaHCO3 + HCl â&#x;ś NaCl + CO2 â&#x2020;&#x2018; + H2O Trong phaĚ&#x2030;n Ć°Ě ng naĚ&#x20AC;y, HCOâ&#x2C6;&#x2019; 3 nhận proton, thĂŞĚ&#x2030; hiĂŞĚŁn tiĚ nh chĂ˘Ě t cuĚ&#x2030;a bazĆĄ. ď&#x201A;Ą MHCO3 laĚ&#x20AC; muĂ´Ě i axit, taĚ c duĚŁng Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc vĆĄĚ i dung diĚŁch bazĆĄ taĚŁo muĂ´Ě i trung hoĚ&#x20AC;a.

N

đ?&#x;?â&#x2C6;&#x2019; â&#x2C6;&#x2019; đ??&#x2021;đ??&#x201A;đ??&#x17D;â&#x2C6;&#x2019; đ?&#x;&#x2018; + đ??&#x17D;đ??&#x2021; â&#x;ś đ??&#x201A;đ??&#x17D;đ?&#x;&#x2018; + H2O

Ć

NaHCO3 + NaOH â&#x;ś Na2CO3 + H2O

U Y

Vậy MHCO3 coĚ tiĚ nh lĆ°ĆĄĚ&#x192;ng tiĚ nh (tiĚ nh bazĆĄ chiĂŞĚ m Ć°u thĂŞĚ ).

.Q

d) Ä?iĂŞĚ&#x20AC;u chĂŞĚ CO2 dĆ° + NaOH â&#x;ś NaHCO3.

G

Ä?

CO2 + H2O + Na2CO3 â&#x;ś 2NaHCO3â&#x2020;&#x201C;

e) ĆŻĚ ng duĚŁng

H ĆŻ

N

ď&#x201A;&#x2014; DuĚ&#x20AC;ng NaHCO3 trong y hoĚŁc: chĆ°Ě&#x192;a bĂŞĚŁnh daĚŁ daĚ&#x20AC;y do thĆ°Ě&#x20AC;a axit.

ď&#x201A;&#x2014; DuĚ&#x20AC;ng NaHCO3 trong cĂ´ng nghĂŞĚŁ thĆ°ĚŁc phâĚ&#x2030;m: chĂ˘Ě t gây xĂ´Ě p cho caĚ c loaĚŁi baĚ nh. ď&#x201A;&#x2014; DuĚ&#x20AC;ng NaHCO3 trong chĂŞĚ taĚŁo biĚ&#x20AC;nh chĆ°Ě&#x192;a chaĚ y:

TR ẌN

ď&#x201A;&#x2014; DuĚ&#x20AC;ng NaHCO3 trong chĂŞĚ taĚŁo nĆ°ĆĄĚ c giaĚ&#x2030;i khaĚ t: chĂ˘Ě t taĚŁo gaz.

2NaHCO3 + H2SO4 â&#x;ś Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O

10 00

B

CO2 laĚ&#x20AC; chĂ˘Ě t nÄ&#x192;ĚŁng hĆĄn khĂ´ng khiĚ vaĚ&#x20AC; khĂ´ng duy triĚ&#x20AC; sĆ°ĚŁ chaĚ y.

III. MUĂ&#x201D;Ě I SUNFAT VAĚ&#x20AC; HIÄ?ROSUNFAT 1. TiĚ nh tan

Ă&#x201C;

A

- CaĚ c muĂ´Ě i sunfat vaĚ&#x20AC; hiÄ&#x2018;rosunfat cuĚ&#x2030;a kim loaĚŁi kiĂŞĚ&#x20AC;m Ä&#x2018;ĂŞĚ&#x20AC;u tan.

- Dung diĚŁch M2SO4 trung tiĚ nh nhĆ°ng dung diĚŁch MHSO4 laĚ&#x20AC; dung diĚŁch axit khaĚ maĚŁnh.

H

http://daykemquynhon.ucoz.com

áş O

ď&#x201A;Ą Cho CO2 qua dung diĚŁch Na2CO3 baĚ&#x192;o hoĚ&#x20AC;a:

Ă?-

2. TiĚ nh bĂŞĚ&#x20AC;n

-L

ď&#x201A;Ą M2SO4 rĂ˘Ě t bĂŞĚ&#x20AC;n nhiĂŞĚŁt (noĚ ng chaĚ&#x2030;y cuĚ&#x192;ng khĂ´ng phân huĚ&#x2030;y).

Ă N

ď&#x201A;Ą MHSO4 biĚŁ phân huĚ&#x2030;y khi nung maĚŁnh. to

TO

2NaHSO4 â&#x2020;&#x2019;

Ă&#x20AC;N

Na2S2O7 â&#x2020;&#x2019;

to

Na2S2O7 (natri Ä&#x2018;isunfat) + H2O

Na2SO4 + SO3â&#x2020;&#x2018;

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

NĆĄi báť&#x201C;i dưᝥng kiáşżn thᝊc ToĂĄn - LĂ˝ - HĂła cho háť?c sinh cẼp 2+3 / Diáť&#x2026;n Ä?Ă n ToĂĄn - LĂ˝ - HĂła 1000B Trần HĆ°ng Ä?ấo Tp.Quy NhĆĄn Táť&#x2030;nh BĂŹnh Ä?áť&#x2039;nh

ď&#x201A;Ą Cho CO2 dĆ° taĚ c duĚŁng dung diĚŁch NaOH:

Dáş Y KĂ&#x2C6;M QUY NHĆ N OFFICIAL ST&GT : Ä?/C 1000B TRẌN HĆŻNG Ä?áş O TP.QUY NHĆ N

N

H

Trong phaĚ&#x2030;n Ć°Ě ng naĚ&#x20AC;y, HCOâ&#x2C6;&#x2019; 3 nhĆ°ĆĄĚ&#x20AC;ng proton, thĂŞĚ&#x2030; hiĂŞĚŁn tiĚ nh chĂ˘Ě t cuĚ&#x2030;a axit.

Ä?

3. TiĚ nh chĂ˘Ě t cuĚ&#x2030;a dung diĚŁch MHSO4

D

Iáť&#x201E; N

HSOâ&#x2C6;&#x2019; 4 phân li gâĚ&#x20AC;n nhĆ° hoaĚ&#x20AC;n toaĚ&#x20AC;n.

2â&#x2C6;&#x2019; + HSOâ&#x2C6;&#x2019; 4 â&#x;ś H + SO4

ViĚ&#x20AC; vậy dung diĚŁch MHSO4 laĚ&#x20AC; dung diĚŁch axit khaĚ maĚŁnh, coĚ Ä&#x2018;âĚ&#x20AC;y Ä&#x2018;uĚ&#x2030; tiĚ nh chĂ˘Ě t cuĚ&#x2030;a axit maĚŁnh.

4. Ä?iĂŞĚ&#x20AC;u chĂŞĚ NaHSO4 ď&#x201A;Ą Ä?un noĚ ng vĆ°Ě&#x20AC;a phaĚ&#x2030;i hĂ´Ě&#x192;n hĆĄĚŁp NaCl khan vaĚ&#x20AC; H2SO4 Ä&#x2018;Ä&#x192;ĚŁc.

NaCl + H2SO4 Ä&#x2018;Ä&#x192;ĚŁc â&#x2020;&#x2019;

50o C

HCl â&#x2020;&#x2018; + NaHSO4

ď&#x201A;Ą NĂŞĚ u Ä&#x2018;un sĂ´i seĚ&#x192; taĚŁo Na2SO4 NaCl + H2SO4 Ä&#x2018;Ä&#x192;ĚŁc â&#x2020;&#x2019;

Ä&#x2018;un sĂ´i

HCl â&#x2020;&#x2018; + Na2SO4 51

Ä?Ăłng gĂłp PDF báť&#x;i GV. Nguyáť&#x2026;n Thanh TĂş

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

 Na2SO4 khan với H2SO4 đặc cũng tạo NaHSO4 Na2SO4 khan + H2SO4 đặc ⟶ 2NaHSO4 IV. MUỐI NITRAT 1. Tính tan Các muối MNO3 đều tan.

N

2. Tính bền

2MNO2 + O2 ↑

H

to

U Y

3. Ứng dụng

.Q

- NaNO3 và KNO3 được dùng làm phân bón (cung cấp đạm cho cây trồng).

2KNO3 + 3C + S ⟶ N2 ↑ + 3CO2 ↑ + K2S

ẠO

V. MUỐI HALOGENUA

Đ

1. Tính tan

G H Ư

N

- Độ tan của NaCl và KCl tăng theo nhiệt độ.

TR ẦN

- Độ tan của NaCl trong nước giảm khi có mặt NaOH, HCl, MgCl2, CaCl2. Lợi dụng tính chất này để tách NaCl ra khỏi dung dịch bằng cách sục HCl vào dung dịch muối bão hòa có lẫn tạp chất, NaCl tinh khiết sẽ kết tinh.

2. Tính bền

 Các muối halogenua kim loại kiềm rất bền, nóng chảy không phân hủy.

B

 Dung dịch KI có tính chất đặc biệt là hòa tan được I2 do tạo phức KI3.

10 00

KI + I2 ⟶ KI3 (dung dịch màu vàng)

3. Ứng dụng

A

 NaCl rất cần cho cơ thể, huyết thanh người chứa 0,08% NaCl.

H

Ó

 Trong y học, dung dịch NaCl 0,9% (gọi là dung dịch đẳng trương) dùng điều trị bệnh tiêu chảy. Dung dịch NaCl 10 -20% (gọi là dung dịch ưu trương) dùng rừa vết thương.

Í-

http://daykemquynhon.ucoz.com

- Các muối halogenua kim loại kiềm đều tan trừ LiF không tan.

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

- KNO3 dùng làm thuốc nổ đen (hỗn hợp KNO3 + C + S)

-L

 Trong công nghiệp, dùng NaCl để điều chế H2, Cl2, NaOH, HCl,…  KCl được dùng làm phân bón (cung cấp kali cho cây trồng).

ÁN

VI. NHẬN BIẾT CÁC HỢP CHẤT CỦA NATRI, KALI

TO

Dùng phương pháp đốt và nhận màu ngọn lửa.

ÀN

Li và Li+

K và K+

Rb và Rb+

Cs và Cs+

Lửa màu vàng

Lửa màu tím

Lửa màu tím hồng

Lửa màu xanh da trời

D

IỄ N

Đ

Lửa màu đỏ tía

Na và Na+

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

2MNO3 →

Ơ

MNO3 khan bị nhiệt phân tạo muối nitrit:

THAM KHẢO

Độ tan của NaCl và KCl phụ thuộc nhiệt độ  Độ tan của NaCl và KCl tăng theo nhiệt độ Nhiệt độ (0C)

0

10

20

30

50

70

90

100

Độ tan NaCl (trong 100 gam H2O)

35,6

35,7

35,8

36,7

37,5

37,5

38,5

39,1

Độ tan KCl (trong 100 gam H2O)

28,5

32,0

34,7

42,8

48,3

48,3

53,8

56,6

52

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

 Lợi dụng tính chất này để tách chúng ra khỏi hỗn hợp.

Ví dụ tách hỗn hợp KCl và NaCl.  Bước 1: Hòa tan hỗn hợp NaCl và KCl vào dung dịch NaCl bão hòa đun nóng, lọc lấy NaCl không tan.  Bước 2: Dung dịch thu được gồm NaCl và KCl được làm lạnh thì KCl kết tinh trước.

Chú thích cuối bài: NaOH thu được có lẫn tạp chất NaCl, loại NaCl bằng cách cho bay hơi từ từ dung dịch gồm NaOH và NaCl. Do độ tan của NaCl nhỏ hơn (ít tan) NaOH nên kết tinh trước. Tách NaCl ra khỏi dung dịch, còn lại là NaOH.

N

1

U Y

THAM KHẢO

.Q Đ

I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO

G N

- Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra[1].

H Ư

- Trong mỗi chu kì, nguyên tố kim loại kiềm thổ đứng sau nguyên tố kim loại kiềm.

TR ẦN

2. Cấu tạo và tính chất của kim loại kiềm thổ a) Cấu hình electron - Kim loại kiềm thổ là những nguyên tố s.

B

- Cấu hình electron là ns2.

10 00

- Các cation M2+ của kim loại kiềm thổ có cấu hình electron giống khí hiếm đứng trước nó trong bảng tuần hoàn.

Mg ⟶ Mg2+ + 2e

A

[Ne]3s2 [Ne]

Ca ⟶ Ca2+ + 2e

Ó

b) Năng lượng ion hóa

[Ar]4s2 [Ar]

H

http://daykemquynhon.ucoz.com

1. Vị trí của kim loại kiềm thổ trong bảng tuần hoàn

Í-

 I2 nhỏ hơn so với kim loại khác ⇒ Kim loại kiềm thổ dễ nhường 2 electron.

-L

 I2 giảm từ trên xuống ⇒ Trong nhóm IIA, khả năng nhường electron tăng từ trên xuống.

ÁN

c) Thế điện cực chuẩn

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

BÀI 3: KIM LOẠI KIỀM THỔ

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Cơ sở lý thuyết kim loại kiềm thổ

TO

E0 của các cặp oxi hóa-khử M2+/M rất âm ⇒ Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh, ion kim loại kiềm thổ có tính oxi hóa yếu. d) Hóa trị và số oxi hóa

ÀN

I3 >> I2 nên kim loại kiềm thổ không nhường 3 electron. Vì vậy

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

Ơ



Đ

 Hóa trị duy nhất của kim loại kiềm thổ là II.

IỄ N

 Trong các hợp chất, kim loại kiềm chỉ có số oxi hóa +2.

D

e) Mạng tinh thể Be, Mg

Ca, Sr

Ba

Mạng tinh thể lục phương

Mạng tinh thể lập phương tâm diện

Mạng tinh thể lập phương tâm khối

II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ  Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tương đối thấp (trừ Be).  Độ cứng thấp, cao hơn kim loại kiềm nhưng mềm hơn nhôm.

53

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

 Khối lượng riêng tương đối nhỏ (nhẹ hơn nhôm, trừ Ba).

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC Do I2 nhỏ và E0 rất âm nên kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh (kém kim loại kiềm) và tính khử tăng từ Be đến Ba. 1. Tác dụng với phi kim a) Với oxi

-2

H

-1

M O2 (peoxit)

 Ở nhiệt độ thường và trong không khí khô:

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

 Be, Mg tạo lớp oxit rất mỏng, bền ngăn kim loại phản ứng với oxi.

TP

 Ca, Sr, Ba tạo hỗn hợp oxit và nitrua M3N2.

Đ

 Khi đốt nóng trong không khí, phản ứng tỏa nhiệt mạnh, thu được hỗn hợp MO, MO2, M3N2[2].

G N

H Ư

Khi đốt nóng, tất cả kim loại kiềm thổ phản ứng mạnh với nhiều phi kim.

Tạo muối halogenua MX2

Với lưu huỳnh

Tạo muối sunfua MS2

Với nitơ

Tạo muối nitrua M3N2

Với photpho

Tạo muối photphua M3P2

10 00

B

TR ẦN

Halogen X2

Tạo muối cacbua Be2C, BeC2, Mg2C3, CaC2, BaC2

Với cacbon

Tạo muối hiđrua MH2 (Be và Mg không phản ứng)

Í-

2. Tác dụng với H2O

Ó

A

Với hiđro

H

http://daykemquynhon.ucoz.com

b) Với phi kim khác

-L

 Ca, Sr, Ba phản ứng mạnh với H2O vì tạo bazơ tan.

M + 2H2O ⟶ M(OH)2 + H2 ↑

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

 Trong không khí ẩm, Ca, Sr, Ba tạo muối cacbonat MCO3 tương tự kim loại kiềm. Do đó bảo quản Ca, Sr, Ba cũng

ngâm chìm trong dầu hỏa.

ÁN

 Mg tác dụng chậm[3] với H2O ở nhiệt độ thường tạo Mg(OH)2, tác dụng nhanh với H2O ở nhiệt độ cao tạo MgO.

TO

Mg + 2H2O ⟶ Mg(OH)2 + H2 ↑ t0

ÀN

Mg + H2O →

MgO + H2 ↑

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

t0

Ơ

2 M O (oxit)

N

M + O2 →

t0

U Y

2M + O2 →

N

 Phản ứng với kiêm loại kiềm thổ với oxi có thể có 2 dạng:

IỄ N

Đ

Nếu nhúng Mg vào dung dịch HgCl2 rồi ngâm vào nước, hỗn hống Mg-Hg phản ứng mạnh mẽ với nước do Mg(OH)2 tan trong Hg.

D

 Be không tác dụng với H2O dù ở nhiệt độ cao do có lớp oxit BeO bền bảo vệ.

3. Tác dụng với axit a) HCl, H2SO4 loãng

Các kim loại kiềm thổ đều khử được H+ trong dung dịch HCl, H2SO4 loãng thành H2.

M + 2H+ ⟶ M2+ + H2 ↑ Ví dụ: Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2 ↑ Ca + H2SO4 loãng ⟶ CaSO4 + H2 ↑ b) HNO3, H2SO4 đặc 54

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DấyKèmQuyNhĆĄn TT HOA TRIĚ : 827/16, TiĚ&#x2030;nh lĂ´ĚŁ 10, BiĚ&#x20AC;nh Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com ThâĚ&#x20AC;y HuĚ&#x20AC;ng

+6

+5

CaĚ c kim loaĚŁi kiĂŞĚ&#x20AC;m thĂ´Ě&#x2030; khĆ°Ě&#x2030; N vaĚ&#x20AC; S trong HNO3, H2SO4 Ä&#x2018;Ä&#x192;ĚŁc taĚŁo caĚ c saĚ&#x2030;n phâĚ&#x2030;m khĆ°Ě&#x2030; khaĚ c nhau.

4. TaĚ c duĚŁng vĆĄĚ i kiĂŞĚ&#x20AC;m ď&#x201A;Ą Be tan trong dung diĚŁch kiĂŞĚ&#x20AC;m Ä&#x2018;ậm Ä&#x2018;Ä&#x192;ĚŁc hoÄ&#x192;ĚŁc kiĂŞĚ&#x20AC;m noĚ ng chaĚ&#x2030;y.

Be + 2NaOH (Ä&#x2018;Ä&#x192;ĚŁc) + 2H2O â&#x;ś Na2[Be(OH)4] + H2â&#x2020;&#x2018; Natri hiÄ&#x2018;roxoberilat Na2BeO2 + H2â&#x2020;&#x2018;

N H

Natri berilat

U Y

ď&#x201A;Ą Ca, Sr, Ba tan trong dung diĚŁch kiĂŞĚ&#x20AC;m do phaĚ&#x2030;n Ć°Ě ng vĆĄĚ i H2O.

.Q

NĆĄi báť&#x201C;i dưᝥng kiáşżn thᝊc ToĂĄn - LĂ˝ - HĂła cho háť?c sinh cẼp 2+3 / Diáť&#x2026;n Ä?Ă n ToĂĄn - LĂ˝ - HĂła 1000B Trần HĆ°ng Ä?ấo Tp.Quy NhĆĄn Táť&#x2030;nh BĂŹnh Ä?áť&#x2039;nh

5. TaĚ c duĚŁng vĆĄĚ i oxit

2MgO + C ď&#x192;˘ PhaĚ&#x2030;n Ć°Ě ng naĚ&#x20AC;y cho thĂ˘Ě y khĂ´ng thĂŞĚ&#x2030; duĚ&#x20AC;ng CO2 Ä&#x2018;ĂŞĚ&#x2030; chĆ°Ě&#x192;a Ä&#x2018;aĚ m chaĚ y coĚ Mg.

áş O

t0

CO2 + 2Mg â&#x2020;&#x2019;

TP

Mg coĚ thĂŞĚ&#x2030; khĆ°Ě&#x2030; nhiĂŞĚ&#x20AC;u oxit ĆĄĚ&#x2030; nhiĂŞĚŁt Ä&#x2018;Ă´ĚŁ cao nhĆ° CO2, Al2O3, Cr2O3, TiO2,...

t0

Ä?

G

H ĆŻ

N

IV. Ä?IĂ&#x160;Ě&#x20AC;U CHĂ&#x160;Ě VAĚ&#x20AC; ĆŻĚ NG DUĚŁNG 1. Ä?iĂŞĚ&#x20AC;u chĂŞĚ Ä&#x2018;pnc

MX2 â&#x2020;&#x2019;

TR ẌN

PhĆ°ĆĄng phaĚ p chung: Ä&#x2018;iĂŞĚŁn phân noĚ ng chaĚ&#x2030;y muĂ´Ě i halogenua.

M + X2 Ä&#x2018;pnc

Ca + Cl2 â&#x2020;&#x2018;

MgCl2 â&#x2020;&#x2019;

Ä&#x2018;pnc

Mg + Cl2 â&#x2020;&#x2018;

B

ViĚ duĚŁ: CaCl2 â&#x2020;&#x2019;

10 00

2. ĆŻĚ ng duĚŁng

ď&#x201A;&#x2014; Be Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc duĚ&#x20AC;ng chĂŞĚ taĚŁo hĆĄĚŁp kim Ä&#x2018;aĚ&#x20AC;n hĂ´Ě&#x20AC;i cao, bĂŞĚ&#x20AC;n chÄ&#x192;Ě c, khĂ´ng biĚŁ Ä&#x192;n moĚ&#x20AC;n (chĂ˘Ě t phuĚŁ gia).

A

ď&#x201A;&#x2014; Mg Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc duĚ&#x20AC;ng chĂŞĚ taĚŁo hĆĄĚŁp kim cĆ°Ě ng, nheĚŁ, bĂŞĚ&#x20AC;n (thân maĚ y bay, tĂŞn lĆ°Ě&#x2030;a, Ă´tĂ´,â&#x20AC;Ś), laĚ&#x20AC;m chĂ˘Ě t chiĂŞĚ u saĚ ng ban Ä&#x2018;ĂŞm.

H

Ă&#x201C;

ď&#x201A;&#x2014; Ca Ä&#x2018;Ć°ĆĄĚŁc duĚ&#x20AC;ng laĚ&#x20AC;m chĂ˘Ě t khĆ°Ě&#x2030; Ä&#x2018;ĂŞĚ&#x2030; taĚ ch oxi, lĆ°u huyĚ&#x20AC;nh ra khoĚ&#x2030;i theĚ p.

THAM KHAĚ&#x2030;O

Ă?-

http://daykemquynhon.ucoz.com

3Mg + Al2O3 â&#x2020;&#x2019; 2Al + 3MgO ď&#x192;˘ PhaĚ&#x2030;n Ć°Ě ng naĚ&#x20AC;y chĆ°Ě ng toĚ&#x2030; coĚ thĂŞĚ&#x2030; Ä&#x2018;iĂŞĚ&#x20AC;u chĂŞĚ Al, Cr bÄ&#x192;Ě&#x20AC;ng caĚ ch duĚ&#x20AC;ng Mg khĆ°Ě&#x2030; caĚ c oxit khoĚ noĚ ng chaĚ&#x2030;y cuĚ&#x2030;a chuĚ ng.

-L

1. MĂ´ĚŁt sĂ´Ě Ä&#x2018;aĚŁi lĆ°ĆĄĚŁng Ä&#x2018;Ä&#x192;ĚŁc trĆ°ng cuĚ&#x2030;a kim loaĚŁi kiĂŞĚ&#x20AC;m thĂ´Ě&#x2030; Mg

Ca

Sr

Ba

[He]2s2

[Ne]3s2

[Ar]4s2

[Kr]5s2

[Xe]6s2

BaĚ n kiĚ nh nguyĂŞn tĆ°Ě&#x2030; (nm)

0,089

0,136

0,174

0,191

0,220

NÄ&#x192;ng lĆ°ĆĄĚŁng ion hoĚ a I2 (kJ/mol)

1800

1450

1150

1060

970

Ä?Ă´ĚŁ âm Ä&#x2018;iĂŞĚŁn

1,57

1,31

1,00

0,95

0,89

- 1,85

- 2,37

- 2,87

- 2,89

- 2,90

Ă N

Be

Ä?

NguyĂŞn tĂ´Ě

Ă&#x20AC;N

TO

CĂ˘Ě u hiĚ&#x20AC;nh electron

D

Iáť&#x201E; N

đ?&#x;&#x17D; ThĂŞĚ Ä&#x2018;iĂŞĚŁn cĆ°ĚŁc chuâĚ&#x2030;n đ??&#x201E;đ??&#x152; đ?&#x;?+ /đ??&#x152; (V)

MaĚŁng tinh thĂŞĚ&#x2030;

LuĚŁc phĆ°ĆĄng

Lập phưƥng tâm diện

Dáş Y KĂ&#x2C6;M QUY NHĆ N OFFICIAL ST&GT : Ä?/C 1000B TRẌN HĆŻNG Ä?áş O TP.QUY NHĆ N

N

ď&#x201A;Ą Mg khĂ´ng taĚ c duĚŁng dung diĚŁch kiĂŞĚ&#x20AC;m.

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

400â&#x2C6;&#x2019;5000 C

Ć

Be + 2NaOH â&#x2020;&#x2019;

Lập phĆ°ĆĄng tâm khĂ´Ě i

2. MĂ´ĚŁt sĂ´Ě hÄ&#x192;Ě&#x20AC;ng sĂ´Ě vật liĚ cuĚ&#x2030;a kim loaĚŁi kiĂŞĚ&#x20AC;m thĂ´Ě&#x2030; NguyĂŞn tĂ´Ě

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

NhiĂŞĚŁt Ä&#x2018;Ă´ĚŁ sĂ´i (0C)

2770

1110

1440

1380

1640

NhiĂŞĚŁt Ä&#x2018;Ă´ĚŁ noĚ ng chaĚ&#x2030;y (0C)

1280

650

838

768

714

55

Ä?Ăłng gĂłp PDF báť&#x;i GV. Nguyáť&#x2026;n Thanh TĂş

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân Khối lượng riêng (g/cm3)

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng 1,85

Độ cứng (kim cương có độ cứng là 10)

1,74

1,55

2,6

2,0

1,5

1,8

3,5

 Các hằng số vật lí của kim loại kiềm thổ biến đổi không đều là do chúng có mạng tinh thể khác nhau.

Ơ

N

BÀI 4: MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIỀM THỔ

H

I. OXIT

U Y

Các oxit MO rất bền nhiệt, nóng chảy không phân hủy.

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

2. Tính chất hóa học

TP

a) Tác dụng với nước MO + H2O ⟶ M(OH)2

Đ

G

H Ư

N

b) Tác dụng với axit MO + 2H+ ⟶ M2+ + H2O

Ví dụ: MgO + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2O CaO + H2SO4 loãng ⟶ CaSO4 + H2O

10 00

B

c) Tác dụng với kiềm mạnh

TR ẦN

Trừ BeO khó tác dụng[1], các MO khác đều tác dụng dễ dàng với dung dịch axit tạo dung dịch muối M2+.

 BeO tan trong dung dịch kiềm mạnh đậm đặc, đun nóng hoặc kiềm nóng chảy. t  Na2[Be(OH)4] BeO + 2NaOH (đặc) + H2O 

250−3000 C

Ó

BeO + 2NaOH →

A

0

Na2BeO2 + H2O

H

http://daykemquynhon.ucoz.com

 CaO được gọi là vôi sống, tan vào nước tạo dung dịch màu trắng sữa (do Ca(OH)2 ít tan) được gọi là vôi sữa, thêm nhiều nước để Ca(OH)2 tan hết thành dung dịch trong suốt, gọi là dung dịch nước vôi trong.

Í-

 MgO không tác dụng, còn Ca, Sr, Ba tan trong dung dịch kiềm do tác dụng với H2O.

-L

3. Ứng dụng

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

 BeO không tác dụng, MgO tác dụng rất chậm, các oxit kim loại kiềm thổ khác đều tác dụng mạnh với nước.

ÁN

 CaO được dùng trong công nghiệp xây dựng, phân bón (trung hòa đất chua), công nghiệp luyện kim (làm chất chảy), điều chế CaC2.

TO

 SrO, BaO được dùng trong công nghiệp chế tạo thủy tinh và gốm sứ (làm chất chảy và đồng thời làm tăng chiết suất của men sứ).

ÀN

II. HIĐROXIT

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

1. Tính chất vật lí

Đ

1. Tính chất vật lí

D

IỄ N

 Tính tan Be(OH)2

Mg(OH)2

Ca(OH)2

Sr(OH)2

Ba(OH)2

↓ trắng

↓ trắng

Ít tan

Tan

Tan

 Tính bền Các M(OH)2 đều bị nhiệt phân khi nung khan thành MO và H2O. t  MO + H2O M(OH)2  0

2. Tính chất hóa học 56

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

Be(OH)2

Mg(OH)2

Ca(OH)2

Sr(OH)2

Ba(OH)2

Lưỡng tính

Bazơ yếu

Bazơ mạnh

Bazơ mạnh

Bazơ mạnh

a) Tác dụng với axit  Tất cả M(OH)2 đều tác dụng với axit tạo muối. t M(OH)2 + 2H+   M2+ + 2H2O 0

Ơ

N

 Đáng chú ý là phản ứng của Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 với H3PO4 hoặc P2O5. Đây là phản ứng có 3 giai đoạn tùy thuộc vào số mol các chất phản ứng.

H

H3PO4 + Ca3(PO4)2 ⟶ 3CaHPO4

.Q

○ Giai đoạn 2:

Ca(OH)2 + Ca(H2PO4)2 ⟶ 2CaHPO4 + 2H2O

○ Giai đoạn 3:

Ca(OH)2 + 2CaHPO4 ⟶ Ca3(PO4)2 ↓ + 2H2O

G

N

H Ư

b) Tác dụng với kiềm

TR ẦN

* Chỉ có Be(OH)2 tan được trong dung dịch kiềm mạnh đậm đặc hoặc kiềm nóng chảy.

Be(OH)2 + 2NaOH ⟶ Na2[Be(OH)4]

Be(OH)2 + 2NaOH ⟶ Na2BeO2 + 2H2O

B

c) Phản ứng với CO2

10 00

 Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 phản ứng với CO2 qua 2 giai đoạn tùy thuộc vào số mol các chất phản ứng.

Ví dụ hấp thu CO2 đến dư vào nước vôi trong

Ó

A

○ Giai đoạn 1: CO2 + Ca(OH)2 ⟶ CaCO3 ↓ + H2O

H

○ Giai đoạn 2: CaCO3 + CO2 + H2O ⟶ Ca(HCO3)2

Í-

 Be(OH)2, Mg(OH)2 phản ứng với CO2 qua 1 giai đoạn tạo kết tủa cacbonat bazơ.

ÁN

3. Điều chế

-L

2M(OH)2 + CO2 ⟶ M(OH)2.MCO3 ↓ + H2O

TO

 Be(OH)2 được điều chế bằng 2 cách

D

IỄ N

Đ

ÀN

 Cách 1: Cho muối Be2+ tác dụng dung dịch kiềm.

BeCl2 + 2NaOH ⟶ Be(OH)2 ↓ + 2NaCl

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

2H3PO4 + Ca(OH)2 ⟶ Ca(H2PO4)2 + 2H2O

Đ

○ Giai đoạn 1:

ẠO

 Thêm từ từ đến dư dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch H3PO4

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

○ Giai đoạn 2:

N

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 ⟶ Ca3(PO4)2 ↓ + 6H2O

U Y

○ Giai đoạn 1:

○ Giai đoạn 3: H3PO4 + CaHPO4 ⟶ Ca(H2PO4)2

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

 Thêm từ từ đến dư dung dịch H3PO4 vào dung dịch Ca(OH)2

BeCl2 + 2NH3 + 2H2O ⟶ Be(OH)2 ↓ + 2NH4Cl

 Cách 2: Cho muối berilat tác dụng với dung dịch axit.

Na2BeO2 + 2HCl ⟶ Be(OH)2 ↓ + 2NaCl

 Mg(OH)2 được điều chế theo cách 1 nêu trên.

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl MgCl2 + 2NH3 + 2H2O ⇄ Mg(OH)2 ↓ + 2NH4Cl Ở phản ứng 2, Mg(OH)2 kết tủa không hoàn toàn vì nó tan trong dung dịch muối amoni.  Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 được điều chế bằng cách cho MO tác dụng với H2O. MO + H2O ⟶ M(OH)2 57

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

4. Ứng dụng Ca(OH)2 được dùng để khử chua đất trồng trọt, sản xuất clorua vôi dùng tẩy trắng, khử trùng.

Ca(OH)2 + Cl2 ⟶ CaOCl2 + H2O clorua vôi III. MUỐI HALOGENUA

N

1. Tính tan

Ơ

 Trừ MF2 ít tan, các muối halogenua còn lại đều dễ tan.

H

 Trong các MF2 chỉ BeF2 dễ tan, khó tan nhất là CaF2.

Trừ bromua và iotua của stronti và bari bị phân hủy khi nung khan. Các muối halogenua còn lại đều bền nhiệt.

.Q TP

1. Tính tan

ẠO

Trừ Ba(NO3)2 ít tan, muối nitrat các kim loại kiềm thổ khác đều dễ tan.

Đ

2. Tính bền

G

t 2M(NO3)2   2MO + 4NO2 ↑ + O2 ↑[2]

H Ư

N

0

V. MUỐI SUNFAT

MgSO4

Tan

Tan

CaSO4

SrSO4

BaSO4

Ít tan

↓ trắng

↓ trắng

10 00

B

BeSO4

TR ẦN

1. Tính tan

2. Tính bền

 BaSO4 không bị nhiệt phân.

Ó

A

 CaSO4, SrSO4 khá bền, BeSO4 và MgSO4 dễ bị phân hủy hơn khi nung khan. t 2MSO4   2MO + 2SO2 ↑ + O2 ↑ 0

H

http://daykemquynhon.ucoz.com

Các muối M(NO3)2 đều bị nhiệt phân khi nung khan.

-L

Í-

3. Ứng dụng

CaSO4 (thạch cao) có 3 loại:

ÁN

 Thạch cao sống: CaSO4.2H2O có trong tự nhiên, bền ở nhiệt độ thường, dùng để sản xuất xi măng.

TO

 Thạch cao nung: CaSO4.H2O hoặc CaSO4.0,5H2O 1600 C

CaSO4.2H2O →

CaSO4.H2O + H2O

Đ

ÀN

Để sản xuất thạch cao nung, người ta nung thạch cao sống ở 1600C.

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

IV. MUỐI NITRAT

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

N

2. Tính bền

D

IỄ N

Thạch cao nung kết hợp với nước thành thạch cao sống kèm theo sự dãn nở nên dễ tách khỏi khuôn đúc (ăn khuôn).

Lợi dụng tính chất này người ta dùng thạch cao nung để đúc tượng và đúc các mẫu chi tiết tinh vi dùng trang trí nội thất, làm phấn viết bảng, bó bột khi gãy xương, …  Thạch cao khan: CaSO4.

VI. MUỐI CACBONAT VÀ HIĐROCACBONAT 1. Muối cacbonat a) Tính tan  Các muối MCO3 đều không tan.  CaCO3 được gọi là đá vôi.

58

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

b) Tính bền Các muối MCO3 đều bị nhiệt phân khi nung khan. t MCO3   MO + CO2 ↑ 0

Trong đó phản ứng của CaCO3, SrCO3, BaCO3 có tính thuận nghịch. c) Tác dụng với oxit axit

CaCO3 + CO2 + H2O

N

MCO3 tan trong nước có dư khí CO2 do chuyển thành muối axit.

N

 Chiều thuận giải thích sự xâm thực của nước mưa (có chứa CO2) đối với đá vôi (hòa tan đá vôi).

H

Ơ

Ca(HCO3)2

.Q

d) Tác dụng với axit MCO3 + 2H+ ⟶ M2+ + CO2 + H2O

ẠO

e) Ứng dụng

Đ

CaCO3 là nguyên liệu sản xuất xi măng, thủy tinh, là chất chảy trong luyện gang, thép.

G H Ư

N

a) Tính tan Các M(HCO3)2 đều tan và đều chỉ tồn tại trong dung dịch.

TR ẦN

b) Tính bền

Các M(HCO3)2 không bền, bị nhiệt phân khi đun nóng.

t  MCO3↓ + CO2↑ + H2O M(HCO3)2 

B

0

10 00

c) Tác dụng với kiềm

 Ca(HCO3)2, Sr(HCO3)2, Ba(HCO3)2 tạo muối trung hòa không tan.

A

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 ⟶ 2CaCO3 ↓ + 2H2O

Ó

Ca(HCO3)2 + NaOH ⟶ CaCO3 ↓ + NaHCO3 + H2O

H

Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 dư ⟶ CaCO3↓ + BaCO3 ↓ + 2H2O

Í-

http://daykemquynhon.ucoz.com

2. Muối hiđrocacbonat

-L

 Mg(HCO3)2 tạo kết tủa Mg(OH)2 vì Mg(OH)2 khó tan hơn MgCO3.

Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 ⟶ Mg(OH)2 ↓ + 2CaCO3 ↓ + H2O

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Các MCO3 tác dụng dễ dàng với các axit mạnh tạo CO2.

ÁN

d) Tác dụng với axit

TO

M(HCO3)2 là muối của axit yếu nên tác dụng được với axit mạnh hơn nó.

ÀN

M(HCO3)2 + HCl ⟶ MCl2 + CO2 ↑ + H2O

Chú thích cuối bài: BeO tác dụng với axit đặc.

Đ

1

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

 Chiều nghịch giải thích sự tạo thạch nhũ trong các hang động núi đá vôi và sự xuất hiện cặn ở đáy ấm đun nước.

IỄ N

BeO + 2HCl (đặc) ⟶ BeCl2 + H2 ↑

D

BeO + H2SO4 (đặc) ⟶ BeSO4 ↓ + H2 ↑ Các muối Ca(NO3)2, Sr(NO3)2, Ba(NO3)2 khi bị nhiệt phân đầu tiên tạo muối nitrit M(NO2)2, sau đó muối nitrit bị phân hủy tiếp khi nung mạnh tạo MO. 2

59

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

BÀI 5: NƯỚC CỨNG I. ĐỊNH NGHĨA, PHÂN LOẠI 1. Định nghĩa  Nước cứng là nước chứa nhiều cation Ca2+, Mg2+.  Nước mềm là nước chứa ít hoặc không chứa các ion trên.

Ơ

N

Trong thiên nhiên:

H

 Nước ao hồ, sông, suối, biển, nước ngầm đều là nước cứng.

U Y

2. Phân loại nước cứng

.Q

a) Tính cứng tạm thời của nước cứng

ẠO

 Các muối gây ra tính cứng tạm thời là Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2. b) Tính cứng vĩnh cửu của nước cứng

Đ

 Chứa Cl− , SO2− 4 .

G

N H Ư

c) Nước có tính cứng toàn phần

Tính cứng toàn phần = tính cứng vĩnh cửu + tính cứng tạm thời.

TR ẦN

II. TÁC HẠI CỦA NƯỚC CỨNG 1. Trong đời sống

B

 Giặt bằng xà phòng trong nước cứng sẽ có phản ứng:

10 00

2C17H35COONa + Ca2+ ⟶ (C17H35COO)2Ca ↓ + 2Na+ ○ Kết tủa bám vào sợi vải làm cho quần áo mau mục nát.

A

○ Xà phòng chuyển thành kết tủa làm giảm khả năng tẩy rửa, ít bọt.

 Nấu ăn bằng nước cứng thì lâu chín, giảm mùi vị.

Ó

http://daykemquynhon.ucoz.com

 Các muối gây nên tính cứng vĩnh cứu là CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4.

Í-

H

2. Trong sản xuất

-L

 Nước cứng tạo lớp cặn trong nồi hơi gây lãng phí nhiên liệu và không an toàn. t Ca(HCO3)2   CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O

ÁN

0

TO

 Nước cứng gây ra hiện tượng làm tắt ống dẫn nước trong sản xuất và đời sống. Nước cứng làm hỏng nhiều dung dịch cần pha chế.

ÀN

III. CÁC BIỆN PHÁP LÀM MỀM NƯỚC CỨNG Nguyên tắc: Làm giảm nồng độ các cation Ca2+ và Mg2+ trong nước cứng.

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

 Chứa HCO− 3.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

 Nước mưa, băng ở 2 cực trái đất là nước mềm.

Đ

1. Phương pháp kết tủa

D

IỄ N

a) Đối với nước cứng tạm thời  Đun sôi: t  MCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O M(HCO3)2  0

Sau đó lọc bỏ kết tủa, ta được nước mềm.  Dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 ⟶ 2CaCO3 ↓ + 2H2O Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 ⟶ Mg(OH)2 ↓ + 2CaCO3 ↓ + 2H2O Sau đó lọc bỏ kết tủa ta được nước mềm.

60

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

b) Đối với nước cứng vĩnh cửu  Dùng Na2CO3 Ca2+ + CO2− 3 ⟶ CaCO3 ↓ 2Mg2+ + 2CO2− 3 + 2H2O ⟶ Mg(OH)2.MgCO3 ↓ + CO2 ↑  Dùng hỗn hợp Na2CO3 và Ca(OH)2

N

Ca2+ + CO2− 3 ⟶ CaCO3 ↓

Ơ

Mg2+ + CO2− 3 + Ca(OH)2 ⟶ Mg(OH)2 ↓ + CaCO3 ↓

2. Phương pháp trao đổi ion  Chất trao đổi ion:

ẠO

a) Hạt zeolit

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

 Cho nước cứng chảy qua chất trao đổi ion, chất này hấp thu Ca2+, Mg2+ và thay vào đó Na+ ta được nước mềm.

Đ

 Zeolit là loại hợp chất cao phân tử thiên nhiên hoặc tổng hợp có khả năng trao đổi cation, được dùng làm mềm nước.

G N

H Ư

Na2Al2Si2O8 (natri alumino silicat), K2Al2Si2O8 (kali alumino silicat).

 Cho nước cứng chảy qua zeolit, các cation Ca2+, Mg2+ bị giữ lại, còn cation Na+, K+ trong zeolit đi vào nước. ⟶

Ca2+

+

nước cứng

zeolit

CaAl2Si2O8

+

2Na+

TR ẦN

Na2Al2Si2O8

nước mềm

Vậy sau khi chảy qua zeolit, ta được nước chứa Na+, K+, đó là nước mềm.

B

 Để tái sinh zeolit đã sử dụng, cho dung dịch NaCl bão hòa chảy qua zeolit đó.

2Na+

+

Zeoli qua sử dụng

NaCl bão hòa

Na2Al2Si2O8 zeolit tái sinh

+

Ca2+ thải bỏ

Ó

A

b) Hạt nhựa trao đổi

⟶

10 00

CaAl2Si2O8

H

 Nhựa trao đổi là những hợp chất cao phân tử hữu cơ, chia thành 2 loại:

Í-

○ Nhựa cationit có chứa nhóm –COOH dùng trao đổi cation. ○ Nhựa anionit có chứa –NH3OH dùng trao đổi anion.

-L

http://daykemquynhon.ucoz.com

 Về cấu tạo, zeolit là alumino silicat của natri, kali:

ÁN

− 2−  Ngoài khả năng loại bỏ Ca2+, Mg2+, nhựa trao đổi ion còn loại bỏ Cl− , SO2− 4 , NO3 , CO3 ,…

ÀN

TO

 Nước cứng chảy qua bình chứa nhựa cationit, Ca2+, Mg2+ sẽ bị giữ lại, còn trong nhựa H+ đi vào nước cùng với 2− − − Cl− , SO2− 4 ,… Nước còn lại được dẫn tiếp qua nhựa anionit. Tại đây, Cl , SO4 ,…bị giữ lại, còn OH trong nhựa đi vào + nước và trung hòa H .

Kết quả là nước thu được gần như sạch hết các ion.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

3Mg2+ + 2PO3− 4 ⟶ Mg3(PO4)2 ↓

U Y

3Ca2+ + 2PO3− 4 ⟶ Ca3(PO4)2 ↓

N

H

 Dùng Na3PO4

Đ

 Tái sinh nhựa sử dụng:

D

IỄ N

○ Dùng dung dịch axit chảy qua bình nhựa cationit, H+ sẽ chiếm chổ của Mg2+, Ca2+ trong nhựa. Bỏ nước thải, ta được cationit tái sinh.

○ Dùng dung dịch bazơ chảy qua bình nhựa anionit, OH − sẽ chiếm chỗ của Cl− , SO2− 4 ,…trong nhựa. Bỏ nước thải, ta được nhựa anionit tái sinh.

M(HCO3)2 + HCl ⟶ MCl2 + CO2 ↑ + H2O



61

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

THAM KHẢO Cơ sở lý thuyết kim loại nhôm BÀI 6: NHÔM I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO

N

1. Vị trí của nhôm trong bảng tuần hoàn

Ơ

Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1

U Y

2. Cấu tạo

.Q

a) Cấu hình electron  Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1.

ẠO

 Cấu hình electron của Al3+: 1s22s22p6 hay [Ne].

Năng lượng ion hóa của Al (V)

578

I4

2745

11996

TR ẦN

c) Hóa trị và số oxi hóa

1817

I3

N

I1

H Ư

I1

Do Al chỉ nhường 3 electron nên:  Hóa trị duy nhất của Al là III.

10 00

B

 Số oxi hóa duy nhất của nhôm trong hợp chất là +3, cation nhôm chỉ có điện tích 3+. d) Mạng tinh thể

Al có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện.

Ó

A

II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

 Màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng (đến 0,01 nm).

H

http://daykemquynhon.ucoz.com

I1 < I2 < I3 << I4 ⇒ Al chỉ nhường 3e.

G

Đ

b) Năng lượng ion hóa

Í-

 Nhôm là kim loại nhẹ (D = 2,7 g/cm3), nhiệt độ nóng chảy 6600C.

-L

 Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (thua đồng hơn sắt).

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

 Al là nguyên tố p.

ÁN

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

TO

Do E0 khá âm nên Al có tính khử mạnh, Al3+ có tính oxi hóa yếu.

1. Tác dụng với phi kim

ÀN

a) Với oxi

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

 Nhôm có số hiệu nguyên tử 13, thuộc nhóm IIIA, chu kì 3.

Đ

 Al bền trong không khí ở nhiệt độ thường vì bề mặt có lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng, mịn và bền chắc bảo vệ.

D

IỄ N

Nếu bôi một ít dung dịch Hg2+ (hoặc Hg) lên Al thì phản ứng với O2 xảy ra mạnh tạo ra Al2O3 dạng bột như tàn thuốc lá.

2Al + 3Hg2+ ⟶ 2Al3+ + 3Hg

Hg sinh ra hòa tan Al thành hỗn hống Hg-Al ngăn việc hình thành lớp Al2O3. Không còn màng bảo vệ Al phản ứng khá mạnh với O2.

4Al + 3O2 ⟶ 2Al2O3  Khi đốt bột nhôm trong không khí, nó cháy sáng, phản ứng tỏa nhiều nhiệt. b) Với halogen 62

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

 Al phản ứng với flo, clo, brom ngay ở nhiệt độ thường, với iot thì phải có nước làm xúc tác. Thu được muối halogenua AlX3.

2Al + 3Cl2 ⟶ 2AlCl3.

2Al + 3Br2 ⟶ 2AlBr3

 AlX3 đều tan trong nước tạo môi trường axit do Al3+ bị thủy phân (riêng AlF3 khó tan). c) Với phi kim khác  Ở nhiệt độ cao, Al tác dụng với S, N, P, C. t 3Al + 3S   Al2S3 (nhôm sunfua)

t 2Al + N2   2AlN (nhôm nitrua)

t 4Al + 3C   Al4C3 (nhôm cacbua)

t Al + P   AlP (nhôm photphua)

Ơ

0

.Q

AlN + 3H2O ⟶ 2Al(OH)3 ↓ + NH3 ↑

Al4C3 + 12H2O ⟶ 4Al(OH)3 ↓ + 3CH4 ↑

AlP + 3H2O ⟶ Al(OH)3 ↓ + PH3 ↑

Đ

 Al không tác dụng H2.

to

G H Ư

2Al + Fe2O3 →

N

 Ở nhiệt độ cao, Al khử nhiều oxit kim loại thành kim loại: Al2O3 + 2Fe

TR ẦN

Phản ứng tỏa nhiệt mạnh làm nóng chảy hỗn hợp sản phẩm.

 Ứng dụng phản ứng nhiệt nhôm:

B

 Điều chế các kim loại khó nóng chảy như Mn, Cr từ oxit của chúng.

10 00

 Hỗn hợp Al và Fe2O3 gọi là hỗn hợp tecmit dùng hàn gắn đường ray.

3. Tác dụng với nước

A

 Vật bằng nhôm không tác dụng với nước kể cả khi nung nóng vì có lớp màng oxit Al2O3 không cho nước thấm qua.

Ó

Nếu phá bỏ lớp Al2O3 thì Al tác dụng với nước.

H

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2↑

Í-

http://daykemquynhon.ucoz.com

2. Tác dụng với oxit kim loại (phản ứng nhiệt nhôm)

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

Al2S3 + 3H2O ⟶ 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S ↑

ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

 Các muối trên đều bị thủy phân hoàn toàn khi gặp nước.

-L

 Phản ứng nhanh chóng dừng lại vì lớp Al(OH)3 không tan trong nước đã ngăn cản không cho nước thấm qua.

Nếu dùng lá Al có bôi dung dịch Hg2+ rồi ngâm vào nước, Al sẽ phản ứng mạnh với nước.

ÁN

5. Tác dụng với axit

TO

a) HCl, H2SO4 loãng

ÀN

Al khử H+ của HCl, H2SO4 loãng thành H2.

2Al + 6H+ ⟶ 2Al3+ + 3H2 ↑

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

N

0

N

0

H

0

D

IỄ N

Đ

Ví dụ: 2Al + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 ⟶ Al2(SO4)3 + 3H2 ↑

b) HNO3, H2SO4 đặc  HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc, nguội: Al thụ động [1]. +5

 Al khử N trong HNO3 loãng xuống nhiều mức oxi hóa khác nhau.

Al + 4HNO3 ⟶ Al(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O 10Al + 36HNO3 ⟶ 10Al(NO3)3 + 3N2 ↑ + 18H2O 8Al + 30HNO3 ⟶ 8Al(NO3)3 + 3N2O ↑ + 15H2O 63

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

8Al + 30HNO3 ⟶ 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O +5

 Al khử N trong HNO3 đặc xuống mức +4.

Al + 6HNO3 ⟶ Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O +6

 Al khử S trong H2SO4 đặc xuống nhiều mức oxi hóa khác nhau.

N

2Al + 6H2SO4 ⟶ Al2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O

Ơ

2Al + 4H2SO4 ⟶ Al2(SO4)3 + S ↓ + 4H2O

U Y

5. Tác dụng với kiềm Nhôm tan trong dung dịch kiềm tạo thành muối aluminat. Phản ứng gồm 3 giai đoạn:

.Q TP

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2NaOH ⟶ 2NaAlO2 + H2O

Đ

Hoặc

ẠO

natri aluminat

G H Ư

○ Giai đoạn 3: Màng Al(OH)3 bị phá hủy trong dung dịch kiềm.

TR ẦN

Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4]

Hoặc

N

2Al + 3H2O ⟶ 2Al(OH)3 + 3H2 ↑

Al(OH)3 + NaOH ⟶ NaAlO2 + 2H2O

Các phản ứng ở giai đoạn 2 và 3 luôn phiên nhau cho đến khi nhôm bị tan hết.

B

Cộng các phản ứng giai đoạn 2 và giai đoạn 3, ta được: Hoặc

10 00

2Al + 2NaOH + 6H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4] + 3H2 ↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O ⟶ 2NaAlO2 + 3H2 ↑

Ó

A

IV. SẢN XUẤT 1. Nguyên liệu

H

http://daykemquynhon.ucoz.com

○ Giai đoạn 2: Mất lớp bảo vệ, Al khử H2O.

Í-

 Quặng boxit (gồm Al2O3.2H2O, tạp chất SiO2, Fe2O3).

-L

 Criolit: Na3AlF6 hoặc 3NaF.AlF3.

ÁN

2. Quá trình sản xuất

TO

a) Giai đoạn tinh chế quặng boxit [2]  Nấu quặng với NaOH đặc: Al2O3 và SiO2 chuyển thành muối tan, Fe2O3 không tan được lọc bỏ.

Al2O3 + 2NaOH ⟶ 2NaAlO2 + H2O SiO2 + 2NaOH ⟶ Na2SiO3 + H2O

IỄ N

Hoặc

Đ

ÀN

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4]

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

○ Giai đoạn 1: Lớp Al2O3 bị phá hủy.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

8Al + 15H2SO4 ⟶ 4Al2(SO4)3 + 3H2S ↑ + 12H2O

D

 Pha loãng dung dịch để cân bằng thủy phân chuyển về chiều thuận (sang phải). − Al(OH)− 4 ⇄ Al(OH)3 ↓ + OH

 Lọc lấy Al(OH)3 rồi nung 2Al(OH)3 →

to

Al2O3 + 3H2O ↑

b) Điện phân Al2O3 nóng chảy  Trộn Al2O3 vào criolit để được hỗn hợp nóng chảy ở 9000C.  Phương pháp điện phân: 64

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân 2Al2O3 →

đpnc

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

4Al + 3O2 ↑ catot

anot

3. Các biện pháp kĩ thuật a) Nguyên nhân phải làm sạch nguyên liệu Nếu không làm sạch boxit thì nhôm thành phẩm có tạp chất, dễ bị ăn mòn.

Ơ

N

 Trong không khí khô, nhôm không nguyên chất sẽ bị ăn mòn hóa học vì ở nơi có tạp chất sẽ không có lớp màng Al2O3 bảo vệ nhôm .

.Q

○ Tạo hỗn hợp nóng chảy ở 9000C, tiết kiệm được năng lượng (Al2O3 nóng chảy ở 20500C).

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

○ Hỗn hợp Al2O3 và Na3AlF6 dẫn điện tốt hơn. c) Tại sao cần hạ thấp anot liên tục trong quá trình điện phân?

Đ

G

H Ư

N

V. ỨNG DỤNG

TR ẦN

 Nhôm và hợp kim nhôm có đặc tính nhẹ, bền với không khí và nước nên được dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ôtô, tên lửa, tàu vũ trụ.  Nhôm và hợp kim nhôm có màu trắng bạc, đẹp được dùng trang trí nội thất, ngoại thất.

B

 Nhôm có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt được dùng làm dây dẫn điện, các thiết bị trao đổi nhiệt, dụng cụ đun nấu, giấy gói thực phẩm.

10 00

 Nhôm khử được nhiều oxit kim loại nên được dùng làm chất khử trong phương pháp nhiệt luyện, chế tạo hỗn hợp tecmit để hàn gắn đường ray.

Chú thích cuối bài:

Do bề mặt nhôm bị oxi hóa tạo thành một màng oxit có tính trơ, làm cho nhôm thụ động. Lấy nhôm ra và cho vào axit loãng, phản ứng vẫn không xảy ra. Vì vậy người ta thường dùng thùng nhôm để chứa HNO 3 đặc và H2SO4 đặc.

Ó

H

Í-

Chỉ dùng quặng boxit để sản xuất nhôm, không dùng quặng khác vì quá trình tách bỏ tạp chất thu được Al 2O3 khó và tốn kém.

-L

2

A

1

BÀI 7: MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM

ÁN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Do anot làm bằng than chì nên O2 sinh ra đã đốt cháy anot thành CO2 và CO. Do đó quá trình điện phân phải hạ anot thấp dần.

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

○ Hỗn hợp Al2O3 và Na3AlF6 nhẹ hơn nhôm, nổi lên trên và ngăn cản Al nóng chảy không bị oxi hóa trong không khí.

TO

I. NHÔM OXIT

ÀN

1. Tính chất vật lí

 Chất rắn màu trắng, không tác dụng với nước và không tan trong nước, nóng chảy ở 20500C.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

b) Vai trò của criolit trong sản xuất nhôm

U Y

N

H

 Trong không khí ẩm, nhôm không nguyên chất sẽ bị ăn mòn điện hóa, vì khi đó Al là cực âm, tạp chất là phi kim hoặc kim loại đứng sau nhôm trong dãy điện hóa là cực dương nên Al sẽ bị ăn mòn.

+ Dạng ngâm nước như boxit Al2O3.2H2O (dùng sản xuất nhôm). + Dạng khan như:

D

IỄ N

Đ

 Trong thiên nhiên nhôm oxit tồn tại cả 2 dạng:

○ Emeri có độ cứng cao, dùng làm đá mài. ○ Corinđon là ngọc thạch rất cứng, tinh thể không màu. ○ Corinđon có lẫn Cr2O3, ngọc có màu đỏ tên là rubi. ○ Corinđon có lẫn TiO2 và Fe3O4, ngọc có màu xanh tên là saphia.

2. Tính chất hóa học a) Tính bền 65

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

 Nhiệt độ nóng chảy rất cao (20500C).  Rất bền, khó bị khử thành kim loại.

Nguyên nhân: Al3+ có bán kính nhỏ, điện tích lớn ⇒ Hút O2− mạnh ⇒ Liên kết giữa nhôm với oxi bền. b) Tính lưỡng tính  Thể hiện tính bazơ khi tác dụng với dung dịch axit mạnh:

N

Al2O3 + 6H+ ⟶ 2Al3+ + 3H2O

Ơ

Al2O3 + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2O

H

[1] Al2O3 + 2OH− ⟶ 2AlO− 2 + H2O

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4]

Al2O3 + 2NaOH ⟶ 2NaAlO2 + H2O

ẠO

 Tinh thể Al2O3 (corinđon) là đá quí, được dùng làm đồ trang sức, chân kính đồng hồ, thiết bị phát tia lade.

Đ

 Bột Al2O3 có độ cứng cao dùng làm vật liệu mài.

G

1. Tính chất vật lí 2. Tính chất hóa học a) Tính không bền với nhiệt t0

Al2O3 + 3H2O ↑

10 00

2Al(OH)3 →

B

TR ẦN

Chất kết tủa keo, màu trắng (nếu điều chế từ Al3+ và OH − ).

H Ư

N

II. NHÔM HIĐROXIT

b) Tính lưỡng tính

A

 Thể hiện tính bazơ khi tác dụng với dung dịch axit mạnh:

Ó

Al(OH)3 + 3H+ ⟶ Al3+ + 3H2O

Al(OH)3 + 3HCl ⟶ AlCl3 + 3H2O

H

http://daykemquynhon.ucoz.com

 Boxit Al2O3.2H2O là nguyên liệu sản xuất nhôm kim loại.

Í-

 Thể hiện tính axit khi tác dụng với dung dịch kiềm Al(OH)3 + OH − ⟶ AlO− 2 + 2H2O

Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4]

Al(OH)3 + NaOH ⟶ NaAlO2 + 2H2O

TO

ÁN

-L

Al(OH)3 + OH − ⟶ [Al(OH)4]−

ÀN

III. MUỐI NHÔM 1. Tính chất chung

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

3. Ứng dụng

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

N

Al2O3 + 2OH− + 3H2O ⟶ 2[Al(OH)4]−

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

 Thể hiện tính axit khi tác dụng với dung dịch kiềm:

D

IỄ N

Đ

 Dung dịch muối nhôm có môi trường axit do cation Al3+ bị thủy phân một phần: Al3+ + 3H2O ⇄ Al(OH)3 ↓ + 3H+

 Tác dụng với dung dịch NH3 (hoặc dung dịch amin no) tạo kết tủa, kết tủa không tan khi NH3 dư: Al3+ + 3NH3 + 3H2O ⟶ Al(OH)3 ↓ + 3NH4+  Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh, đầu tiên tạo kết tủa, khi bazơ dư thì kết tủa tan: Al3+ + 3OH− ⟶ Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + OH − (dư) ⟶ [Al(OH)4]− Hoặc

Al(OH)3 + OH − (dư) ⟶ AlO− 2 + 2H2O

 Tác dụng với các dung dịch muối sunfua, sunfit, cacbonat: 66

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

2Al3+ + 3S 2− + 6H2O ⟶ 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S ↑ 2Al3+ + 3SO2− 4 + 3H2O ⟶ 2Al(OH)3 ↓ + 3SO2 ↑ 2Al3+ + 3CO2− 3 + 3H2O ⟶ 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑ 2. Nhôm halogenua  Các muối AlX3 đều dễ tan trong nước, trừ AlF3 không tan.

N

 AlCl3 khan hút ẩm mạnh, nên bốc khối trong không khí ẩm do thủy phân tạo HCl:

Ơ

AlCl3 + 3H2O ⟶ Al(OH)3↓ + 3HCl ↑

U Y

 Dễ tan trong nước.  Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O, viết gọn là KAl(SO4)2.12H2O.

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

 Thay K+ bằng Li+, Na+ hay NH4+ ta được phèn nhôm (không gọi là phèn chua).

4. Nhôm nitrat

Đ

 Dễ tan trong nước.

G N

t0

2Al2O3 + 12NO2 ↑ + 3O2 ↑

H Ư

4Al(NO3)3 →

TR ẦN

IV. MUỐI ALUMINAT 1. Tính chất chung

10 00

− AlO− 2 + H2O ⇄ Al(OH)3 ↓ + OH

B

 Muối aluminat của kim loại kiềm, Ca, Ba đều dễ tan tạo dung dịch có môi trường bazơ do anion AlO− 2 thủy phân mạnh: [Al(OH)4]− ⇄ Al(OH)3 ↓ + OH −

Hoặc

A

 Tác dụng với CO2 trong nước tạo kết tủa, kết tủa không tan khi CO2 dư.

Ó

− AlO− 2 + CO2 + 2H2O ⟶ Al(OH)3 ↓ + HCO3

H

http://daykemquynhon.ucoz.com

 Phân hủy ở nhiệt độ cao.

[Al(OH)4]− + CO2 ⟶ Al(OH)3 ↓ + HCO− 3

Í-

Hoặc

-L

 Tác dụng với dung dịch axit mạnh, đầu tiên tạo kết tủa, khi axit dư thì kết tủa tan:

ÁN

+ AlO− 2 + H + 2H2O ⟶ Al(OH)3 ↓

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

TP

 Phèn chua được dùng trong ngành thuộc da, công nghiệp giấy (làm cho giấy không thấm nước), làm trong nước đục.

[Al(OH)4]− + H+ ⟶ Al(OH)3 ↓ + H2O

Hoặc

TO

Al(OH)3 + 3H+ ⟶ Al3+ + 3H2O

ÀN

 Tác dụng với dung dịch Al3+:

Đ

Al3+ + 3AlO− 2 + 6H2O ⟶ 4Al(OH)3 ↓ Al3+ 3[Al(OH)4]− ⟶ 4Al(OH)3 ↓

IỄ N

Hoặc

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

3. Nhôm sunfat

D

THAM KHẢO

Công thức một số quặng/hợp chất Quặng manhetit

Quặng hematit

Quặng xiđerit

Quặng pirit sắt

Fe3O4

Fe2O3

FeCO3

FeS2

Gang/thép

Quặng xementit

Sắt tây

Tôn

Hợp kim Fe-C

Fe3C (gang trắng)

Fe tráng Sn

Fe tráng Zn

67

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng

Quặng boxit

Criolit

Corinđon

CuFeS2

Al2O3.nH2O

NaAlF6

Al2O3 (làm đá mài)

Rubi (hồng ngọc)

Saphia (thạch anh)

Phèn chua

Phèn nhôm

Al2O3 lẫn Cr2O3

Al2O3 lẫn TiO2, Fe2O3

K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Thay K = Na, Li, NH4

Tecmit

Đuyra

Quặng đolomit

Thạch cao sống

Al và oxit sắt

Al (98%), Mg, Cu

CaCO3.MgCO3

CaSO4.2H2O

Thạch cao nung

Thạch cao khan

Cacnalit

Quặng apatit

CaSO4.H2O (bó bột)

CaSO4

CaCl2.MgCl2.6H2O

3Ca3(PO4)2.CaF2

Quặng photphorit

Nước Giaven

Clurua vôi

Đá vôi

Ca3(PO4)2

NaClO

CaOCl2

Vôi tôi (vôi sống)

Cát

Thủy tinh lỏng

CaO

SiO2

Na2SiO3, K2SiO3

Quặng sinvinit

Quặng malakit

Đất sét

NaCl và KCl

CuCO3.Cu(OH)2

Al2O3.2SiO2.2H2O

Ơ

H

Oleum

Mica

K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H2SO4.nSO3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

U Y TP

ẠO

G N

.Q

CaCO3

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

- - - HẾT - - -

N

Quặng pirit đồng

Đ

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TT HOA TRÍ: 827/16, Tỉnh lộ 10, Bình Tân

68

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial