Tổng ôn hóa học 40 ngày – mức độ 8+ với độ khó tăng dần biên soạn dựa đề minh họa lần 1 và lần 2

TỔNG ÔN HÓA HỌC 40 NGÀY – MỨC ĐỘ 8+

vectorstock.com/28062440

Ths Nguyễn Thanh Tú eBook Collection

Tổng ôn hóa học 40 ngày – mức độ 8+ với độ khó tăng dần biên soạn dựa đề minh họa lần 1 và lần 2 của Bộ giáo dục năm 2020 (Nhiều tác giả) WORD VERSION | 2021 EDITION ORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA EMAIL TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM

Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật : Nguyen Thanh Tu Group Hỗ trợ trực tuyến Fb www.facebook.com/DayKemQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594

MỤC LỤC NGÀY 1. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI .............................................................................................. 2 NGÀY 2. KIM LOẠI KIỀM KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT ......................................................................... 5 NGÀY 3. HÓA HỌC VÀ KINH TẾ MÔI TRƯỜNG .................................................................................. 7 NGÀY 4. DANH PHÁP ESTE – CHẤT BÉO – AXIT BÉO ....................................................................... 9 NGÀY 5. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SẮT ..........................................................................................11 NGÀY 6. AMIN – AMINO AXIT - PEPTIT ...............................................................................................13 NGÀY 7. TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ HỢP CHẤT...........................................................................15 NGÀY 8. HỢP CHẤT CỦA SẮT ................................................................................................................17 NGÀY 9. POLIME .........................................................................................................................................19 NGÀY 10. ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI ...............................................................................................................21 NGÀY 11. CACBOHIDRAT ........................................................................................................................23 NGÀY 12. KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT .................................................................................25 NGÀY 13. NƯỚC CỨNG .............................................................................................................................27 NGÀY 14. HỢP CHẤT CỦA SẮT ..............................................................................................................30 NGÀY 15. BÀI TẬP VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT ..........................................................................................32 NGÀY 16. BÀI TẬP KL KIỀM –KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT ................................................................34 NGÀY 17. HÌNH VẼ THÍ NGHIỆM ...........................................................................................................36 NGÀY 18. AMIN – AMINO AXIT - PEPTIT .............................................................................................44 NGÀY 19. BÀI TẬP VỀ CACBOHIDRAT .................................................................................................48 NGÀY 20. BÀI TẬP VỀ AMIN AMINO AXIT VÀ PÊPTIT ....................................................................50 NGÀY 21. SỰ ĐIỆN LY ................................................................................................................................52 NGÀY 22. XÁC ĐỊNH HAI HỢP CHẤT HỮU CƠ ................................................................................54 NGÀY 23. TỔNG HỢP KIẾN THỨC VỀ ...................................................................................................59 ĂN MÒN KIM LOẠI ,KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM ..............................................................59 NGÀY 24. XÁC ĐỊNH TÊN GỌI ESTE KHI BIẾT CÔNG THỨC PHÂN TỬ ......................................62 NGÀY 25. TÍNH CHẤT CỦA SẮT VÀ HỢP CHẤT ...............................................................................65 NGÀY 26. POLIME .......................................................................................................................................69 NGÀY 27. BÀI TẬP NHÔM VÀ HỢP CHẤT ..........................................................................................72 NGÀY 28. BÀI TẬP VỀ ESTE ......................................................................................................................74 NGÀY 29. BÀI TẬP VÔ CƠ TUYỂN CHỌN ............................................................................................77 NGÀY 30. BÀI TOÁN CHẤT BÉO .............................................................................................................80 NGÀY 24. TỔN ÔN KIẾN THỨC HÓA VÔ CƠ ......................................................................................83 NGÀY 32. TÌM CÔNG THỨC CẤU TẠO CỦA ESTE .............................................................................88 NGÀY 33. Tổng hợp vô cơ (LT -VD) .........................................................................................................93 NGÀY 34. TỔNG ÔN TẬP VỀ HIDROACBON .......................................................................................98 NGÀY 35. TỔNG HỢP HỮU CƠ (LT -VD) ...........................................................................................100 NGÀY 36. BÀI TOÁN KL KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM VÀ H.CHẤT ................................................106 NGÀY 37. THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH.................................................................................................109 NGÀY 38. BÀI TẬP ESTE MỨC ĐỘ VẬN DỤNG .................................................................................116 NGÀY 39. BÀI TẬP VỀ AMIN – AMINO AXIT .....................................................................................119 NGÀY 40. MUÔI AMONI HỮU CƠ ........................................................................................................123

Trang 1

Bộ Tổng ôn hóa học 40 ngày – mức độ 8+, mỗi ngày một chủ đề với độ khó tăng dần, được lên ý tưởng và biên soạn dựa đề minh họa lần 1 và lần 2 của Bộ giáo dục và Đào tạo năm 2020. Các câu hỏi trong sách được tuyển chọn từ nhiều nguồn, và một số câu có soạn mới.

Nhóm tác giả bao gồm : - Nguyễn Văn Kiệt (chủ biên), TP. Cần Thơ.

- Bùi Trương Quang Thắng, TP. Cần Thơ.

- Ngô Khương Duy, TP. Cần Thơ.

- Phan Thanh Nga, TP. Hồ Chí Minh - Tô Thị Ngọc Hân, Tỉnh Bến Tre. - Nguyễn Văn Đinh, GV trường THPT Quế Võ, số 3, tỉnh Bắc Ninh

Trang 2

NGÀY 1. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI NGÀY 1. DÃY ĐIỆN HÓA –TÍNH CHẤT HÓA HỌC KIM LOẠI Câu 1: Trong các kim loại sau, kim loại dễ bị oxi hóa nhất là A. Ca.

B. Fe.

C. K.

D. Ag.

C. Ag.

D. Au.

Câu 2: Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh nhất A. Fe.

B. Sn.

Câu 3: Cho dãy kim loại sau: Ag, Cu, Fe, Al. Các kim loại trên theo được sắp xếp theo chiều tăng dần của tính chất A. dẫn nhiệt.

B. dẫn điện.

C. tính dẻo.

D. tính khử.

C. Fe2+.

D. Ag+.

C. Fe2+.

D. Al3+.

Câu 4: Ion nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất?

A. Ca2+.

B. Zn2+.

Câu 5: Ion nào sau đây có tính dễ bị khử nhất nhất?

A. Fe3+.

B. Cu2+.

Câu 6: Cation kim loại nào sau đây không bị Al khử thành kim loại?

A. Cu2+.

B. Ag+.

C. Fe2+.

D. Mg2+.

Câu 7: Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư A. kim loại Ba.

B. kim loại Cu.

C. kim loại Ag.

D. kim loại Mg.

Câu 8: Khi cho mẫu Zn vào bình đựng dung dịch X, thì thấy khối lượng chất rắn trong bình từ từ tăng lên. Dung dịch X là A. Cu(NO3)2.

B. AgNO3.

C. KNO3.

D. Fe(NO3)3.

Câu 9: Một mẫu nhỏ bột Cu có thể tan hoàn toàn trong dung dịch nào sau đây?

A. Cu(NO3)2.

B. FeCl2.

C. HCl.

D. HNO3.

Câu 10: Thủy ngân dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ thì dùng chất nào trong các chất sau để khử độc thủy ngân?

A. Bột sắt.

B. Bột lưu huỳnh.

C. Bột than.

D. Nước.

Câu 11: Quá trình oxi hóa của phản ứng Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu là A. Fe2+ + 2e → Fe.

B. Cu2+ + 2e → Cu.

C. Fe → Fe2+ + 2e.

D. Cu → Cu2+ + 2e.

Câu 12: Kim loại nào sau đây không khử được ion Ag+ trong dung dịch AgNO3 thành Ag? A. Al.

B. Mg.

C. Fe.

D. K.

Câu 13: Kim loại nào sau đây tác dụng với Cl2 và HCl tạo ra cùng một muối là A. Cu.

B. Mg.

C. Fe.

D. Ag.

Câu 14: Kim loại X tác dung với H2SO4 loãng cho khí H2. Măṭ khác, oxit của X bị H2 khử thành kim loại ở nhiêṭ đô ̣cao. X là kim loaị nào?

A. Fe.

B. Al.

C. Mg.

D. Cu.

Câu 15: Kim loại M phản ứng được với các dung dịch HCl, Cu(NO3)2, HNO3 (đặc, nguội). Kim loại M là A. Zn.

B. Ag.

C. Al.

D. Fe.

Câu 16: Chất X tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng, dư và không có khí thoát ra. Chất X có thể là A. Cu.

B. MgO.

C. Ag.

D. FeO.

Câu 17: Cho hỗn hợp Mg và Cu vào dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X, khí Y và chất rắn Z. Hai chất Y và Z lần lượt là

Trang 3

A. Mg, H2.

B. Mg, Cl2.

C. Cu; H2.

D. Cu; Cl2.

Câu 18: Kim loại nào sau đây phản ứng dung dịch CuSO4 tạo thành 2 chất kết tủa?

A. Na.

B. Fe.

C. Ba.

D. Zn.

Câu 19: Trường hợp nào sau đây khi cho các chất tác dụng với nhau không tạo ra kim loại?

A. K + dung dịch FeCl3.

B. Mg + dung dịch Pb(NO3)2.

C. Fe + dung dịch CuCl2.

D. Cu + dung dịch AgNO3.

Câu 20: Cho hỗn hợp Zn, Mg và Ag vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và chất rắn Z. Chất Z là A. Cu.

B. ZnCl2.

C. MgCl2

D. Ag.

Câu 21: Dãy kim loại nào sau đây khi cho mỗi kim loại vào dung dịch FeCl3 dư đến phản ứng xảy ra hoàn toàn không thu được chất rắn?

A. Cu; Fe; Zn; Al.

B. Na; Ca; Al; Mg.

C. Ag; Al; K; Ca.

D. Ba; K; Na; Ag.

Câu 22: Các hỗn hợp chất nào sau đây không cùng tồn tại trong cùng một dung dịch ?

A. Ni(NO3)2 và AgNO3

B. Fe(NO3)2 và AgNO3

C. Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2

D. Hg(NO3)2 và Cu(NO3)2

Câu 23: Dung dịch chưa ion nào sau đây có thể phản ứng và tạo chất kết tủa với dung dịch AgNO3?

A. Fe3+

B. Fe2+

C. Cu2+

D. Zn+2+

Câu 24: Có thể dùng axit nào sau đây để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm: Al, Fe, Pb, Ag? A. HCl

B. HNO3 loãng

D.

C. H2SO4 loãng

H2SO4

đặc

nguội.

Câu 25: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ Fe2+ có tính khử yếu hơn so với Cu? A. Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu.

B. Fe2+ + Cu → Cu2+ + Fe.

C. 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+.

D. Cu2+ + 2Fe2+ → 2Fe3+ + Cu.

BẢNG ĐÁP ÁN NGÀY 1. DÃY ĐIỆN HÓA KIM LOẠI 1.C

2.A

3.D

4.D

5.A

6.D

7.B

8.B

9.C

10.B

11.C

12.D

13.B

14.A

15.A

16.B

17.C

18.C

19.A

20.D

21.A

22.B

23.B

24.B

25.C

Trang 4

NGÀY 2. KIM LOẠI KIỀM KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT NGÀY 2. KIM LOẠI KIỀM- KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Kim loại nào sau đây phản ứng mãnh liệt nhất với nước ở nhiệt độ thường?

A. Fe.

B. K.

C. Mg.

D. Al.

Câu 2: Kim loại nào sau đây có thể tác dụng với nước ở điều kiện thường tạo thành dung dịch kiềm?

A. Al.

B. Na.

C. Zn.

D. Fe.

Câu 3: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân của NaHCO3 là A. Na2CO3, CO2, H2O.

B. Na2CO3, H2O.

C. NaOH, CO2.

D. NaOH, CO2, H2O.

Câu 4: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân KNO3 là A. KNO2, O2.

B. K2O, NO2, O2.

C. K, NO2, O2.

D. KNO2, NO2, O2.

Câu 5: Sản phẩm của phản ứng giữa NaHCO3 và NaOH là A. Na2CO3, CO2, H2O.

B. Na2CO3, H2O.

C. Na2CO3, CO2.

D. NaOH, CO2, H2O.

Câu 6: Kim loại nào sau đây có thể tác dụng với nước ở điều kiện thường?

A. Be.

B. Ba.

C. Zn.

D. Fe.

Câu 7: Khi cho dd Ca(OH)2 vào dd Ca(HCO3)2 thấy có A. bọt khí và kết tủa trắng.

B. bọt khí bay ra.

C. kết tủa trắng xuất hiện.

D. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần.

Câu 8: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có A. bọt khí và kết tủa trắng.

B. bọt khí bay ra.

C. kết tủa trắng xuất hiện.

D. kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.

Câu 9: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dd Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch A. HNO3.

B. HCl.

C. Na2CO3.

D. KNO3.

Câu 10: Ứng dụng của NaOH là A. Dùng để nấu xà phòng, chế tạo phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm,…

B. Dùng làm thuốc chữa đau dạ dày.

C. Dùng trong công nghiệp thủy tinh.

D. Dùng làm phân bón.

Câu 11: Phản ứng nào sau đây Chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhũ trong hang động.

A. Ca(OH)2 + CO2 � Ca(HCO3)2

B. Ca(HCO3)2 � CaCO3 + CO2 + H2O

C. CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2

D. Ca(OH)2 + CO2 � CaCO3

Câu 12: Chất dùng để điều chế thuốc chữa đau dạ dày là A. Na2CO3.

B. NaCl.

C. Na2SO4.

D. NaHCO3.

Câu 13: Chất dùng làm chế tạo thuốc súng là A. K2CO3.

B. KNO3.

C. K2SO4.

D. KHCO3.

Câu 14: Để nhận biết ion Ca2+ hoặc Mg2+ thì dùng anion là A. Cl-.

B. CO32-.

C. SO42-.

D. HCO3-.

Câu 15: Chất nào sau đây không bị phân huỷ khi nung nóng?

A. Mg(NO3)2.B. CaCO3.C. CaSO4.D. Mg(OH)2.

Câu 16: Cation M+ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2s22p6. Cation M+ là

Trang 5

A. Ag+.

B. Cu+.

C. Na+.

D. K+.

Câu 17: Ion Na+ không tồn tại trong phản ứng nào sau đây?

A. NaOH tác dụng với HCl.

B. NaOH tác dụng với CuCl2.

C. phân hủy NaHCO3 bằng nhiệt.

D. điện phân NaOH nóng chảy.

Câu 18: Phản ứng nào sau đây không tạo ra 2 muối?

A. CO2 + NaOH dư.

B. NO2 + NaOH dư.

C. Ca(HCO3)2 + NaOH dư.

D. Fe3O4 + HCl dư.

Câu 19: Trong công nghiệp để điều chế NaOH người ta dùng phương pháp nào sau đây?

A. Cho Na tác dụng với nước.

B. Cho Na2CO3 tác dụng với dung dịch

Ca(OH)2.

C. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

D. Cho Na2O tác dụng với nước.

Câu 20: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân của NaHCO3 là A. Na2CO3, CO2, H2O.

B. Na2CO3, H2O.

C. NaOH, CO2.

D. NaOH, CO2, H2O.

Câu 21: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ A. Na

B. Mg

C. Fe

D. Cu

Câu 22: Sản phẩm của phản ứng giữa NaHCO3 và NaOH là A. Na2CO3, CO2, H2O.

B. Na2CO3, H2O.

C. Na2CO3, CO2.

D. NaOH, CO2, H2O.

Câu 23: Cho các chất sau : Ca(OH)2, KOH, CaCO3, Ca(HCO3)2, KNO3, Mg(OH)2.

Số chất bị nhiệt phân có chất khí trong sản phẩm tạo thành là: A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Câu 24: Để bảo quản các kim loại kiềm, có thể thực hiện cách nào sau đây ?

A. Để trong lọ thủy tinh có không khí nhưng đậy nắp kín.

B. Ngâm trong ancol nguyên chất.

C. Để trong lọ thủy tinh có chất hút ẩm và đặt trong bóng tối.

D. Ngâm trong dầu hỏa.

Câu 25: Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về 2 muối NaHCO3 và Na2CO3 ?

A. Cả 2 muối đều dễ bị nhiệt phân.

B. Cả 2 muối đều tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2.

C. Cả 2 muối đều bị thủy phân tạo môi trường kiềm yếu.

D. Cả 2 muối đều có thể tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 tạo kết tủa.

BẢNG ĐÁP ÁN Ngày 2. Kim loại kiềm và hợp chất 1.B

2.B

3.A

4.A

5.B

6.B

7.C

8.D

9.C

10.A

11.B

12.D

13.B

14.B

15.C

16.C

17.D

18.A

19.C

20.A

21.B

22.B

23.C

24.D

25.A

Trang 6

NGÀY 3. HÓA HỌC VÀ KINH TẾ MÔI TRƯỜNG NGÀY 3. HÓA HỌÀ MÔI TRƯỜNG Câu 1: Khí X được tạo ra trong quá trình đốt nhiên liệu hóa thạch, gây hiệu ứng nhà kính. Khí X là A. CO2.

B. H2.

C. N2.

D. O2.

Câu 2: Khí X được tạo ra trong quá trình đốt nhiên liệu hóa thạch, gây vấn đề mưa axit. Khí X là A. Cl2.

B. NO2.

C. H2S.

D. SO2.

Câu 3: Nhóm những chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính khi nồng độ của chúng trong khí quyển vượt quá tiêu chuẩn cho phép là A. CO2 và O2.

B. CH4 và H2O.

C. CO2 và CH4.

D. N2 và CO.

Câu 4: Nhiên liệu được coi là sạch, ít gây ô nhiễm môi trường hơn cả là A. củi, gỗ, than cốc.

B. than đá, xăng, dầu.

C. xăng, dầu.

D. khí thiên nhiên.

Câu 5: Người ta sử dụng loại muối nào sau đây để làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn?

A. NaCl

B. KCl

C. (NH4)2SO4

D. NH4Cl

C. cafein.

D. nicotin.

Câu 6: Chất gây nghiện có trong thuốc lá là A. moocphin.

B. cocain.

Câu 7: Những người nghiện thuốc lá thường mắc bệnh ung thư phổi và những bệnh ung thư khác.

Chất độc hại gây ra ung thư có nhiều trong thuốc lá là A. cafein.

B. moocphin.

C. etanal (CH3CHO).

D. nicotin.

Câu 8: Trong hạt cà phê, côca, lá chè.có chứa một chất gây kích thích thần kinh, nếu dùng nó quá mức sẽ gây mất ngủ và gây nghiện. Chất đó là A. amphetanin.

B. cocain.

C. cafein.

D. nicotin.

Câu 9: Không khí có nhiều khí X gây ảnh hưởng đến sự phát triển của cây lúa mạch, cây thông.

Trong công nghiệp, khí X có rất nhiều trong khi thải từ các nhà máy và là nguyên nhân chính gây hiện tượng mua axit. Khí X là A. CO2.

B. H2.

C. N2.

D. SO2.

C. β-caroten

D. vitamin A

Câu 10: Trong quả gấc chín rất giàu hàm lượng A. ete của vitamin A

B. este của vitamin A

Câu 11: Tác nhân không gây ra ô nhiễm nguồn nước là A. Ion kim loại nặng

B. Anion NO3-, PO43-, SO42-.

C. Thuốc bảo vệ phân bón và phân bón hóa học. D. Ion kim loại Ca2+, Mg2+.

Câu 12: Ion kim loại X khi vào cơ thể vượt mức cho phép sẽ gây nguy hiểm cho sự phát triển về thể chất và trí tuệ con người. Ở các làng nghề tái chế ác quy cũ, nhiều người bị ung thư, trẻ em chậm phát triển trí tuệ, còi cọc vì nhiễm độc ion kim loại này. Kim loại X là A. đồng.

B. magie.

C. chì.

D. sắt.

Câu 13: Hiện nay, các hợp chất CFC (cloflocacbon) đang được hạn chế sử dụng và bị cấm sản xuất trên phạm vi toàn thế giới vì ngoài gây hiệu ứng nhà kính chúng còn gây ra hiện tượng: A. ô nhiễm môi trường đất.

B. ô nhiễm môi trường nước.

C. thủng tầng ozon.

D. mưa axit.

Câu 14: Nhận xét không đúng về ô nhiễm môi trường là A. Các khí CO, CO2, SO2, NO gây ô nhiễm không khí.

B. Nước thải chứa các ion kim loại gây ô nhiễm môi trường nước.

C. Nước chứa nhiều ion NO3-, PO43- thì càng tốt cho thực vật phát triển.

Trang 7

D. Hiện tượng rò rỉ dầu từ các dàn khoan, tràn dầu do đắm tàu gây ô nhiễm môi trường nước biển.

Câu 15: Sođa là hoá chất được sử dụng trong công nghiệp dệt, công nghiệp thuỷ tinh, công nghiệp luyện kim, hoá dầu, dược phẩm… Hỏi sođa có thành phần chính nào dưới đây: A. NaHCO3

B. Na2CO3

C. KNO3

D. KOH

Câu 16: Tác động nào sau đây không làm ô nhiễm môi trường đất A. Hoạt động của núi lửa.

B. Bị ngập úng.

C. Bị ngập mặn.

D. Bị cày xới.

Câu 17: Hiện tượng thủng tầng ozon khiến chúng ta lo ngại vì: A. Lỗ thủng tầng ozon sẽ làm cho không khí trên thế giới thoát ra B. Lỗ thủng tầng ozon sẽ làm thất thoát nhiệt trên thế giới C. Không có ozon ở thượng tầng khí quyển, bức xạ tử ngoại gây hại sẽ lọt xuống bề mặt trái đất.

D. Không có ozon thì sẽ không xảy ra quá trình quang hợp cây xanh Câu 18: Nhiên liệu nào sau đây thuộc loại nhiên liệu sạch đang được nghiên cứu sử dụng thay thế một số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường: A. Than đá

B. Xăng, dầu

C. Khí gas

D. Khí hiđro

Câu 19: Tại những bãi đào vàng, nước sông đã bị nhiễm 1 loại hóa chất cực độc do thợ vàng sử dụng để tách vàng ra khỏi cát và tạp chất. Đất ở ven sông cũng bị nhiễm độc này. Chất độc này còn có nhiều trong vỏ sắn. Chất độc đó là A. Nicotin

B. Thủy ngân

C. Xianua

D. Dioxin

Câu 20: Nhóm khí nào sau đây là nguyên nhân gây nên hiện tượng mưa axit?

A. CO2, SO2, NO2, CO, O2

B. CO2, SO2, NO, NO2

C. CH4, CO, CO2

D. CO, C2H2, CH4

Câu 21: Trong số các vật liệu sau, vật liệu nào có nguồn gốc hữu cơ?

A. Gốm, sứ

B. Xi măng

C. Đất sét

D. Chất dẻo

Câu 22: Một trong những hướng con người đa nghiên cứu để tạo nguồn năng lượng nhân tạo to lớn cho mục đích hòa bình là A. Năng lượng mặt trời

B. Năng lượng thủy điện

C. Năng lượng gió

D. Năng lượng hạt nhân

Câu 23: Ở các vùng đất nhiễm phèn, người ta bón vôi cho đất để làm A. cho đất tơi xốp hơn

B. tăng pH của đất.

C. tăng khoáng chất cho đất.

D. giảm pH của đất

Câu 24: Trong số các nguồn năng lượng sau đây, nhóm các nguồn năng lượng nào được coi là năng lượng sạch?

A. Điện hạt nhân, năng lượng thủy triều

B. Năng lượng gió, năng lượng thủy triều

C. Năng lượng nhiệt điện, năng lượng địa điện

D. Năng lượng mặt trời, năng lượng hạt

nhân Câu 25: Vonfram (W) thường được lựa chọn để chế tạo dây tóc bóng đèn, nguyên nhân chính là vì: A. Vonfram là kim loại rất dẻo.

C. Vonfram là kim loại nhẹ.

B. Vonfram có khả năng dẫn điện rất tốt.

D. Vonfram có nhiệt độ nóng chảy cao trong các kim loại.

Trang 8

BẢNG ĐÁP ÁN Ngày 3. HÓA HỌC VÀ KINH TẾ MÔI TRƯỜNG 1.A

2.D

3.C

4.D

5.D

6.D

7.D

8.C

9.D

10.C

11.D

12.C

13.C

14.C

15.B

16.D

17.C

18.D

19.C

20.B

21.D

22.D

23.B

24.B

25.D

NGÀY 4. DANH PHÁP ESTE – CHẤT BÉO – AXIT BÉO Câu 1: Etyl propionat là este có mùi thơm của dứa. Công thức của etyl propionat là A. HCOOC2H5.

B. C2H5COOC2H5.

C. C2H5COOCH3.

D. CH3COOCH3.

Câu 2: Benzyl axetat là este có mùi thơm của hoa nhài. Công thức của benzyl axetat là A. CH3COOCH2C6H5.

B. C2H5COOCH2C6H5.

C. C2H5COOC6H5.

D. CH3COOC6H5.

Câu 3: Isoamyl axetat là este có mùi thơm của chuối chín. Công thức của isoamyl axetat là A. CH3COOCH(CH3)2.

B. CH3COOCH2CH2CH(CH3)2.

C. HCOOCH2CH2CH(CH3)2.

D. CH3COOCH2CH(CH3)2.

Câu 4: Tripanmitin là chất béo no, ở trạng thái rắn. Công thức của tripanmitin là A. (C17H33COO)3C3H5.

B. (C17H35COO)3C3H5.

C. (C15H31COO)3C3H5.

D. (C17H31COO)3C3H5.

Câu 5: Triolein là chất béo không no, ở trạng thái lỏng. Công thức của triolein là A. (C17H33COO)3C3H5.

B. (C17H35COO)3C3H5.

C. (C15H31COO)3C3H5.

D. (C17H31COO)3C3H5.

Câu 6: Chất nào không phải là axit béo?

A. C17H33COOH.

B. C17H35COOH.

C. C15H31COOH.

D. C2H5COOH

C. axit béo.

D. axit đơn no.

C. C3H6O2.

D. C5H10O2.

Câu 7: Chất béo là trieste của glixerol và A. axit cacboxylic.

B. axit đa chức.

Câu 8: Este etyl axetat có công thức phân tử là A. C4H8O2.

B. C4H6O2.

Câu 9: Isopropyl axetat có công thức là A. CH3COOC2H5.

B. CH3COOCH3. ‘

C. CH3COOCH2CH2CH3.

D. CH3COOCH(CH3)2.

Câu 10: Công thức nào sau đây là công thức của chất béo?

A. (C17H35COO)3C3H5

B. C15H31COOCH3.

C. CH3COOCH2C6H5.

D. (C17H33COO)2C2H4.

Câu 11: Chất nào sau đây có thành phần chính là trieste của glixerol với axit béo?

A. sợi bông.

B. mỡ bò.

C. bột gạo.

D. tơ tằm.

Trang 9

Câu 12: Este nào sau đây có công thức phân tử C4H6O2?

A. Vinyl axetat.

B. Propyl fomat.

C. Etyl acrylat.

D. Etyl axetat.

Câu 13: Ở nhiệt độ thường, chất nào sau đây ở trạng thái rắn: A. (C17H31COO)3C3H5.

B. (C17H35COO)3C3H5.

C. (C17H33COO)3C3H5.

D. C17H33COOH.

Câu 14: Chất nào sau đây có khả năng tham gia phản ứng cộng hiđro A. Axit panmitic

B. Triolein

C. Tristearin

D. Axit stearic

Câu 15: Xà phòng hoá chất nào sau đây thu được glixerol ?

A. tristearin

B. metyl axetat

C. metyl fomat

D. benzyl axetat

C. tristearin

D. trilinolein

Câu 16: Chất nào sau đây có phân tử khối lớn nhất ?

A. triolein

B. tripanmitin

Câu 17: Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

A. Chất béo không tan trong nước.

B. Phân tử chất béo chứa nhóm chức este.

C. Dầu ăn và dầu mỏ có cùng thành phần nguyên tố.

Câu 18: Chất nào sau đây không phải là este?

A. CH3COOC2H5.

B. C3H5(COOCH3)3.

C. HCOOCH3.

D. C2H5OC2H5.

C. Tristearin.

D. Triolein.

Câu 19: Chất nào sau đây không thuộc loại chất béo?

A. Tripanmitin.

B. Glixerol.

Câu 20: Chất béo X là trieste của glixerol với axit cacboxylic Y. Axit Y có thể là A. C2H3COOH.

B. HCOOH.

C. C15H31COOH.

D. C2H5COOH.

Câu 21: Thủy phân hoàn toàn este X trong dung dịch NaOH, đun nóng, thu được natri axetat và etanol. Công thức của X là A. CH3COOC2H5.

B. CH3COOC2H3.

C. C2H3COOCH3.

D. C2H5COOCH3.

Câu 22: Thủy phân este X (C4H6O2) trong môi trường axit, thu được anđehit. Công thức của X là A. CH2=CHCOOCH3.

B. HCOOCH2CH=CH2.

C. CH3COOCH=CH2.

D. CH3COOCH3.

Câu 23: Loại dầu nào sau đây không phải là este của axit béo và glixerol?

A. Dầu lạc (đậu phộng) B. Dầu vừng (mè)

C. Dầu dừa

D. Dầu luyn

Câu 24: Hợp chất Y có công thức phân tử C4H8O2. Khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra chất Z có công thức C3H5O2Na. Công thức cấu tạo của Y là A. CH3COOC2H5.

B. HCOOC3H7.

C. C2H5COOCH3.

D. C2H5COOC2H5.

Câu 25: Thủy phân este X trong môi trường kiềm thu được anđehit. Công thức cấu tạo thu gọn của X có thể là A. HCOOCH=CH2.

B. CH2=CHCOOCH3.

C. HCOOCH2-CHCH2.

D. HCOOC2H5.

BẢNG ĐÁP ÁN Ngày 4. Thành phần cáu tạo danh pháp chất béo và este 1.B

2.A

3.B

4.C

5.A

6.D

7.C

8.A

9.D

10.A

11.B

12.A

13.B

14.B

15.A

16.C

17.C

18.D

19.B

20.C

21.A

22.C

23.D

24.C

25.A

Trang 10

NGÀY 5. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SẮT Câu 1: Kim loại mà khi tác dụng với HCl hoặc Cl2 không cho ra cùng một muối là A. Mg.

B. Fe.

C. Al.

D. Zn.

C. CuSO4.

D. NaNO3.

Câu 2: Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch A. HCl.

B. AgNO3.

Câu 3: Chất nào sau đây không thể oxi hoá được Fe thành Fe3+?

A. S.

B. Br2.

C. AgNO3.

D. H2SO4.

Câu 4: Kim loại sắt không phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. HNO3 đặc, nguội.

B. H2SO4 đặc, nóng.

C. HNO3 loãng.

D. H2SO4 loãng.

Câu 5: Hai dung dịch đều tác dụng được với Fe là A. CuCl2 và H2SO4 (loãng).

B. CuSO4 và ZnCl2.

C. HCl và CaCl2.

D. MgCl2 và FeCl3.

Câu 6: Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2.

B. 2Fe + 3C12 → 2FeCl3.

C. 2Fe + 6H2SO4(đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. D. Fe + ZnSO4 → FeSO4 + Zn. Câu 7: Phương trình hóa học nào sau đây không đúng? o

t A. Ca + 2H2O  → Ca(OH)2 + H2. o

t C. 4Cr + 3O2  → 2Cr2O3.

o

t B. 2Al + Fe2O3  → Al2O3 + 2Fe. o

t D. 2Fe + 3H2SO4 (loãng)  → Fe2(SO4)3 + 3H2.

Câu 8: Hoà tan Fe vào dd AgNO3 dư, dung dịch thu được chứa chất nào sau đây?

A. Fe(NO3)2.

B. Fe(NO3)3.

C. Fe(NO2)2, Fe(NO3)3, AgNO3.

D. Fe(NO3)3 , AgNO3.

Câu 9: Dãy kim loại bị thụ động trong axit HNO3 đặc, nguội là A. Fe, Al, Cr.

B. Fe, Al, Ag.

C. Fe, Al, Cu.

D. Fe, Zn, Cr.

Câu 10: Kim loại Fe tác dụng với dung dịch nào sau đây sinh ra khí H2?

A. HNO3 đặc, nóng.

B. HC1.

C. CuSO4.

D. H2SO4 đặc, nóng.

Câu 11: Phản ứng hóa học nào sau đây không đúng A. 2Fe + 3I2 → 2FeI3.

B. 3Fe + 2O2 → Fe3O4.

C. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3.

D. Fe + S → FeS..

Câu 12: Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một lượng nhỏ các nguyên tố khác như: Si, Mn, S,… trong đó hàm lượng cacbon chiếm A. từ 2% đến 6%.

B. dưới 2%.

C. từ 2% đến 5%.

D. trên 6%.

Câu 13: Phản ứng xảy ra khi đốt cháy sắt trong không khí là A. 3Fe + 2O2 → Fe3O4.B. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 C. 2Fe + O2 → 2FeO.D. tạo hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4.

Câu 14: Chất nào dưới đây phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe(II) ?

A. Cl2.

B. dung dịch HNO3 loãng

Trang 11

C. dung dịch AgNO3 dư.

D. dung dịch HCl đặc.

Câu 15: Dãy các phi kim nào sau đây khi lấy dư tác dụng với Fe thì chỉ oxi hoá Fe thành Fe(III)?

A. S.

B. I2.

C. Cl2.

D. HCl.

Câu 16: Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch nào sau đây tạo thành muối sắt(III)?

A. Dung dịch CuSO4.

B. Dung dịch HNO3 (loãng, dư).

C. Dung dịch HCl.

D. Dung dịch H2SO4 (loãng).

Câu 17: Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch hoặc chất nào sau đây tạo thành muối sắt(II)?

A. Khí Cl2 dư.

B. Dung dịch HNO3 (loãng, dư).

C. Lưu huỳnh.

D. Dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư).

Câu 18: Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch hoặc chất nào sau đây tạo thành muối sắt(III)?

A. H2SO4 loãng, dư.

B. Dung dịch HCl (loãng, dư).

C. dung dịch AgNO3 dư.

D. Dung dịch Fe2(SO4)3.

Câu 19: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch nào sau đây tạo ra muối sắt(II)?

A. HNO3 đặc, nóng, dư.B. CuSO4.

D. MgSO4.

C. H2SO4 đặc, nóng, dư.

Câu 20: Kim loại sắt bị thu động bởi dung dịch

A. H2SO4 loãng.

B. HCl đặc, nguội.

C. HNO3 đặc, nguội.

D. HCl loãng.

Câu 21: Hai dung dịch nào sau đây đều tác dụng được với kim loại Fe? A. CuSO4, H2SO4.

B. HCl, CaCl2.

C. CuSO4, ZnCl2.

D. MgCl2, FeCl3.

Câu 22: Kim loại M tác dụng với Cl2 được muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y. Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y. Kim loại M có thể là A. Mg.

B. Zn.

C. Al.

D. Fe.

Câu 23: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch gồm các chất tan: A. Fe(NO3)2, AgNO3.

B. Fe(NO3)3, AgNO3.

C. Fe(NO3)2, Fe(NO3)3.

D. Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3.

Câu 24: Cho vào ống nghiệm 1 ít mạt sắt rồi rót vào một ít dung dịch HNO3 loãng. Ta nhận thấy có hiện tượng sau : A. Sắt tan, tạo dung dịch không màu, xuất hiện khí nâu đỏ B. Sắt tan, tạo dung dịch không màu, xuất hiện khí không màu hóa nâu đỏ trong không khí C. Sắt tan, tạo dung dịch màu vàng, xuất hiện khí nâu đỏ D. Sắt tan, tạo dung dịch màu vàng, xuất hiện khí không màu hóa nâu đỏ trong không khí Câu 25: Cho Fe tác dụng với HNO3 đặc, nóng, thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là A. N2.

B. N2O.

C. NO.

D. NO2.

BẢNG ĐÁP ÁN Ngày 5. Tính chất hóa học của sắt 1.B

2.D

3.A

4.A

5.A

6.D

7.D

8.D

9.A

10.B

11.A

12.C

13.A

14.D

15.C

16.B

17.C

18.C

19.B

20.C

21.A

22.D

23.B

24.D

25.D

Trang 12

NGÀY 6. AMIN – AMINO AXIT - PEPTIT NGÀY 6. AMIN _ AMINO AXIT _ PEPTIT Câu 1: Chất nào sau đây không phản ứng với NaOH trong dung dịch?

A. Gly-Ala.

B. Glyxin.

C. Metylamin.

D. Metyl fomat.

C. Protein.

D. Chất béo.

Câu 2: Chất có phản ứng màu biure là A. Tinh bột.

B. Saccarozơ.

Câu 3: Peptit nào sau đây không có phản ứng màu biure?

A. Ala-Gly.

B. Ala-Gly-Gly.

C. Ala-Ala-Gly-Gly.

D. Gly-Ala-Gly.

Câu 4: Chất nào sau đây làm quỳ tím hóa xanh?

A. CH2=C(CH3)COOCH3.

B. CH3NH2.

C. NaCl.

D. C2H5OH.

Câu 5: Ở điều kiện thường, amin X là chất lỏng, dễ bị oxi hoá khi để ngoài không khí. Dung dịch X không làm đổi màu quỳ tím nhưng tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng. Amin nào sau đây thoả mãn tính chất của X ?

A. đimetylamin

B. benzylamin

C. metylamin

D. anilin

Câu 6: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím đổi thành màu xanh ?

A. dung dịch alanin

B. dung dịch glyxin

C. dung dịch lysin

D. dung dịch valin

Câu 7: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu hồng ?

A. axit α-aminopropionic

B. axit α,ε-điaminocaproic

C. axit α-aminoglutaric

D. axit aminoaxetic

Câu 8: Phát biểu nào sau đây sai ?

A. Trong phân từ đipeptit mạch hở có hai liên kết peptit.

B. Tất cả các peptit đều có khả năng tham gia phản ứng thủy phân, C. Tripeptit Gly-Ala-Gly có phản ứng màu biure với Cu(OH)2.

D. Protein đorn giản được tạo thành từ các gốc α-amino axit.

Câu 9: Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH trong dung dịch HCl (dư), sau khi các phản ứng kết thúc thu được sản phẩm là A. H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH2-COOH. B. H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH2-CH2-COOHCl-.

C. H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH(CH3)-COOHCl-.

D. H2N-CH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH. Câu 10: Dung dịch Ala- Gly phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. HCl.

B. KNO3.

C. NaCl.

D. NaNO3.

Câu 11: Dung dịch glyxin (axit α-aminoaxetic) phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. NaOH.

B. NaNO3.

C. KCl.

D. Cu(OH)2.

Câu 12: Dung dịch alanin (axit α-aminopropionic) phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. HCl.

B. KNO3.

C. NaCl.

D. NaNO3.

Câu 13: Chất nào sau đây không tác dụng với NaOH trong dung dịch?

A. Benzylamoni clorua. B. Anilin.

C. Metyl fomat.

D. Axit fomic.

Câu 14: Hợp chất nào sau đây vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH

Trang 13

A. Metylamin.

B. Trimetylamin.

C. Axit glutamic.

D. Anilin.

Câu 15: Chất nào dưới đây trong dd làm quý tím hóa đỏ A. HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH

B. CH3CH(NH2)COOH

C. (CH3)2CHCH(NH2)COOH

D. H2N[CH2]4CH(NH2)COOH

Câu 16: Sản phẩm khi cho H2NCH2COOH phản ứng với dd HCl là A. ClH3NCH2COOH

B. H2NCH2COOCl và H2

C. ClH2NCH2COOH

D. H3NCH2CHHCl

Câu 17: ClH3NCH2COOH tác dụng với dd KOH dư tạo ra sản phẩm là A. ClH3NCH2COOK+ H2O

B. H2NCH2COOK + KCl + H2O

C. H2NCH2COOH + KCl

D. H2NCH2COOH + KCl + H2O

Câu 18: Khi thủy phân protit trong môi trường axit, sản phẩm cuối cùng thu được là A. polipeptit

B. axit cacboxylic

C. amin

D. aminoaxit

Câu 19: Hợp chất C3H7O2N (X) có khả năng tác dụng với dd HCl lẫn dd KOH thì X có CTCT là: (1) NH2-CH2-CH2-COOH; (2) CH3-CH(NH2)-COOH; (3) CH2=CH-COONH4 A. 1, 2

B. 2, 3

C. 1, 2, 3

D. 1, 3

Câu 20: Thuốc thử nào dưới đây dùng để phân biệt các dd glucozơ, glixerol, etanol và lòng trắng trứng?

A. NaOH

B. AgNO3/NH3

C.Cu(OH)2

D. HNO3

Câu 21: Chất nào dưới đây trong dd làm quỳ tím hóa xanh A. HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH

B. CH3CH(NH2)COOH

C. (CH3)2CHCH(NH2)COOH

D. H2N[CH2]4CH(NH2)COOH

Câu 22: Sản phẩm khi cho H2NCH2COOH phản ứng với dd KOH là A. H2NCH2COOK + H2O

B. H2NCH2COO + K2O

C. HONH2CH2COOK

D. H2NCH2COK + H2O

Câu 23: H2NCH2COOH đều phản ứng với nhóm chất nào dưới đây A. HCl, KOH, C2H5OH, Na

B. HCl, KOH, CH3OH , Cu

C. NaCl, HCl, CH3OH, Mg

D. Na2SO4, HCl, KOH, Na

Câu 24: Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH trong dd HCl (dư), sau khi phản ứng kết thúc thu được sản phẩm là A. H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH(CH3)-COOHCl-.

B. H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH2-CH2-COOHCl-.

C. H2N-CH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH. D. H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH2-COOH. Câu 25: Thuốc thử được dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala là A. dd NaOH.

B. dd NaCl

C. Cu(OH)2 trong môi trường kiềm.

D. dd HCl.

BẢNG KHÓA ĐÁP ÁN Ngày 6. Amin – amino axit - Peptit 1.C

2.C

3.A

4.B

5.D

6.C

7.C

8.A

9.C

10.A

11.A

12.A

13.B

14.C

15.A

16.A

17.B

18.D

19.C

20.C

21.D

22.A

23.A

24.A

25.C

Trang 14

NGÀY 7. TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Kim loại phản ứng với dung dịch kiềm, giải phóng khí H2 là A. Al.

B. Ag.

C. Cu.

D. Fe.

Câu 2: Kim loại Al không phản ứng với chất nào sau đây trong dung dịch?

A. Fe2(SO4)3.

B. CuSO4.

C. HCl.

D. MgCl2.

Câu 3: Ở điều kiện thích hợp, kim loại Al phản ứng với chất nào sau đây?

A. Na2O.

B. BaO.

C. MgO.

D. Fe2O3.

Câu 4: Kim loại Al không tan được trong dung dịch nào sau đây?

A. NaOH.

B. BaCl2.

C. HCl.

D. Ba(OH)2.

C. HCl.

D. NaOH.

Câu 5: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch?

A. H2SO4 đặc, nguội.

B. Cu(NO3)2.

Câu 6: Kim loại Al phản ứng với dung dịch chứa chất nào sau đây?

A. Na2SO4.

B. NaHSO4.

C. NaNO3.

D. MgCl2.

Câu 7: Ở điều kiện thích hợp, kim loại Al không phản ứng với chất nào sau đây?

A. MgO.

B. Fe3O4.

C. CuO.

D. Cr2O3.

Câu 8: Kim loại nào sau đây có trong hỗn hợp tecmit để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray?

A. Al.

B. Na.

C. Cu.

D. Fe.

C. Al2O3.

D. Al(OH)3.

Câu 9: Hợp chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?

A. Al2(SO4)3.

B. Cr2O3.

Câu 10: Chất nào sau đây không phản ứng được với dung dịch NaOH? A. Al2O3.

B. Al.

C. Al(OH)3.

D. NaAlO2.

Câu 11: Dung dịch NaOH và dung dịch HCl đều phản ứng được với chất nào sau đây?

A. Al(OH)3.

B. NaAlO2.

C. Al2(SO4)3.

D. AlCl3.

Câu 12: Phèn chua có công thức hóa học là K2SO4.X2(SO4)3.24H2O. Kim loại X là A. Al.

B. Fe.

C. Cr.

D. Mg.

Câu 13: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chất X, thu được kết tủa. Chất X là A. NaOH.

B. AlCl3.

C. Ca(OH)2.

D. NaAlO2.

Câu 14: Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch chất X, lúc đầu thấy xuất hiện kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan hoàn toàn. Chất X là A. NaOH.

B. AgNO3.

C. Al(NO3)3.

D. KAlO2.

Câu 15: Cho từ từ dung dịch KOH dư vào dung dịch chất X, lúc đầu thấy xuất hiện kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan hết. Chất X là A. AlCl3.

B. MgCl2.

C. CuSO4.

D. FeCl2.

Câu 16: Cho từ từ tới dư dung dịch chất NH3 vào dung dịch chất X, thu được kết tủa keo trắng. Chất X là A. CuSO4.

B. AlCl3.

C. Fe(NO3)2.

D. Fe(NO3)3.

Câu 17: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được dung dịch trong suốt. Chất tan trong dung dịch X là A. CuSO4.

B. AlCl3.

C. Fe(NO3)3.

D. MgSO4.

Câu 18: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH là

Trang 15

A. Al2O3.

B. MgO.

C. KOH.

D. CuO.

C. Al2O3.

D. Al(OH)3.

C. NaOH, HCl.

D. Na2SO4, KOH.

Câu 19: Hợp chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?

A. Al2(SO4)3.

B. Cr2O3.

Câu 20: Al2O3 phản ứng được với cả hai dung dịch A. NaCl, H2SO4.

B. KCl, NaNO3.

Câu 21: Cho dãy các chất: Al , Al(OH)3, Al2O3, AlCl3, NaHCO3. Số chất lưỡng tính trong dãy là A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 1.

Câu 22: Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là: A. PbO, K2O, SnO.

B. FeO, MgO, CuO.

C. Fe3O4, SnO, CaO.

D. FeO, CuO, Cr2O3.

Câu 23: Phản ứng nào sau đây là phản ứng nhiệt nhôm?

→ Al2(SO4)3 + 3Cu. A. 3Al + 3CuSO4  đpnc → 4Al + 3O2.

C. 2Al2O3 

to

B. 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe.

→ Al2(SO4)3 + 3H2.

D. 2Al + 3H2SO4 

Câu 24: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được dung dịch trong suốt. Chất tan trong dung dịch X là A. CuSO4.

B. AlCl3.

C. Fe(NO3)3.

D. Cu.

Câu 25: Cho từ từ tới dư dung dịch chất X vào dung dịch AlCl3, thu được kết tủa keo trắng. Chất X là A. HCl.

B. NH3.

C. NaOH.

D. KOH.

BẢNG ĐÁP ÁN Ngày 7. Nhôm và hợp chât 1.A

2.D

3.D

4.B

5.A

6.B

7.A

8.A

9.A

10.D

11.A

12.A

13.D

14.D

15.A

16.B

17.B

18.A

19.A

20.C

21.C

22.D

23.B

24.B

25.B

Trang 16

NGÀY 8. HỢP CHẤT CỦA SẮT Câu 1: Dung dịch không tác dụng với Fe(NO3)2 là A. HCl

B. MgSO4

C. AgNO3

D. Ba(OH)2

Câu 2: Chất nào sau đây khí phản ứng với dung dịch HNO3 đặc nóng sẽ không sinh ra khí ?

A. FeO

B. Fe3O4

C. Fe2O3

D. Fe(OH)2

Câu 3: Cách nào sau đây có thể dùng để điều chế FeO ?

A. Dùng CO khử Fe2O3 ở 500°C.

B. Nhiệt phân Fe(OH)2 trong không khí.

C. Nhiệt phân Fe(NO3)2

D. Đốt cháy FeS trong oxi.

Câu 4: Hòa tan một lượng FexOy bằng H2SO4 loãng dư được dung dịch X. Biết X vừa có khả năng làm mất màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả năng hòa tan được bột Cu. Oxit sắt đó là A. FeO

B. Fe2O3

C. Fe3O4

D. A hoặc B

Câu 5: Dung dịch muối nào sau đây sẽ có phản ứng với dung dịch HCl khi đun nóng?

A. FeBr2

B. FeSO4

C. Fe(NO3)2

D. Fe(NO3)3

Câu 6: Có thể điều chế Fe(OH)3 bằng cách : A. Cho Fe2O3 tác dụng với H2O C. Cho Fe2O3 tác dụng với NaOH vừa đủ B. Cho muối sắt (III) tác dụng axit mạnh D. Cho muối sắt (III) tác dụng dung dịch NaOH dư Câu 7: Oxit nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl dư tạo ra hai muối A. FeO

B. Fe2O3

C. Fe3O4

D. CuO

Câu 8: Phản ứng nào sau đây không tạo ra muối sắt(III)?

A. Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl.

B. FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng

(dư).

C. Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4.

D. Fe tác dụng với dung dịch HCl.

Câu 9: Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư A. kim loại Mg.

B. kim loại Cu.

C. kim loại Ba.

D. kim loại Ag.

Câu 10: Chất không phản ứng với dung dịch FeCl3 A. CH3COOH.

B. dung dịch Na2CO3

C. KI.

D. CH3NH2.

C. Fe2O3.nH2O

D. FeO.

B. Fe2O3 khan

C. Fe2O3.nH2O

C. Fe3O4

D. FeS2.

C. Fe3O4

D. FeCO3.

C. Fe3O4

D. FeS2.

Câu 11: Quặng hematit nâu có thành phần chính là : A. FeCO3

B. Fe2O3 khan

Câu 12: Quặng hematit đỏ có thành phần chính là : A.

FeCO3

D. FeO. Câu 13: Quặng manhêtit có thành phần chính là : A. FeO

B. Fe2O3

Câu 14: Quặng xiderit có thành phần chính là : A. FeO

B. Fe2O3

Câu 15: Quặng pirit có thành phần chính là : A. FeS

B. Fe2O3

Câu 16: Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao nhất là

Trang 17

A. hematit nâu.

B. manhetit.

C. xiđerit.

D. hematit đỏ.

Câu 17: Quặng có hàm lượng sắt lớn nhất và nhỏ nhất lần lượt là A. xiderit (FeCO3); manhetit (Fe3O4).

B. manhetit (Fe3O4); hematit đỏ (Fe2O3).

C. manhetit (Fe3O4); pirit sắt (FeS2)

D. pirit sắt (FeS2); hematit đỏ(Fe2O3)

Câu 18: Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O. Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO3 là A. 6.

B. 8.

C. 4.

D. 10.

Câu 19: Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch chất X, thu được kết tủa Fe(OH)3. Chất X là A. H2S.

B. AgNO3.

C. NaOH.

D. NaCl.

Câu 20: Oxit nào sau đây bị oxi hóa khi phản ứng với dung dịch HNO3 loãng?

A.

B. FeO.

MgO.

C. Fe2O3.

D. Al2O3.

Câu 21: Chất nào sau đây không bị oxi hóa khi phản ứng với dung dịch HNO3 loãng?

A. FeO.

B. Fe3O4.

C. Fe2O3.

D. Fe(OH)2.

Câu 22: Dãy gồm các chất (hoặc dung dịch) đều phản ứng được với dung dịch FeCl2 là: A. Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl.

B. Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch

HNO3.

C. Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl.

D. Khí Cl2, dung dịch Na2S, dd HNO3.

Câu 23: Nhiệt phân hòa toàn Fe(NO3)2 trong điều kiện không có không khí thu được chất rắn là: A. FeO

B. Fe2O3

C. Fe3O4

D. Fe(NO3)3

Câu 24: Nhiệt phân Fe(OH)2 trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là A. Fe(OH)3.

B. Fe3O4.

C. Fe2O3.

D. FeO.

Câu 25: Trong các oxit của sắt, oxit nào không có khả năng làm mất màu dung dịch thuốc tím trong môi trường axit?

A. Fe3O4

B. FeO

C. Fe2O3

D. FeO hoặc Fe2O3

BẢNG ĐÁP ÁN Ngày 8. Hợp chất của sắt 1.B

2.C

3.A.C

4.C

5.C

6.D

7.C

8.D

9.B

10.A

11.C

12.B

13.C

14.D

15.D

16.B

17.C

18.D

19.C

20.B

21.C

22.D

23.A

24.C

25.C

Trang 18

NGÀY 9. POLIME NGÀY 9. POLIME Câu 1: Trong các polime sau, polime có thể dùng làm chất dẻo: A. Nhựa PE

B. Nhựa PVC

C. Thuỷ tinh hữu cơ

D.

Tất

cả

đều

đúng Câu 2: Trong bốn polime cho dưới đây, polime nào cùng loại với polibutađien?

A. Poli(vinyl clorua).

B. Nhựa phenol-fomanđehit.

C. Tơ visco.

D. Tơ nilon-6,6 Câu 3: Poli (vinyl clorua) có công thức là A. (-CH2-CHCl-)2.

B. (-CH2-CH2-)n.

C. (-CH2-CHBr-)n.

D. (-CH2-CHF-)n.

Câu 4: Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) là polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp A. C2H5COO-CH=CH2.

B. CH2=CH-COO-C2H5.

C. CH3COO-CH=CH2.

D. CH2=CH-COO-CH3.

Câu 5: Poli (vinyl clorua) (PVC) điều chế từ vinyl clorua bằng phản ứng A. trao đổi.

B. oxi hoá - khử.

C. trùng hợp.

D. trùng ngưng.

Câu 6: Tơ nilon 6.6 là A. Hexacloxyclohexan; B. Poliamit của axit adipic và hexametylendiamin; C. Poliamit của axit ε -aminocaproic; D. Polieste của axit adilic và etylen glycol Câu 7: Trong số các loại tơ sau: (1)(-NH-[CH2]6-NH-CO-[CH2]4-CO-)n ; (2) (-NH-[CH2]5-CO-)n ; (3) [C6H7O2(O-CO-CH3)3]n.

Tơ thuộc loại sợi poliamit là A. (1) và (3)

B. (2) và (3)

C. (1) và (2)

D. (1), (2) và (3).

Câu 8: Chất nào dưới đây khi tham gia phản ứng trùng ngưng tạo thành tơ nilon-6 ?

A. H2N-[CH2]5-COOH

B. C6H5NH2

C. H2N-[CH2]6-COOH

D. C6H5OH

Câu 9: Tơ được sản xuất từ xenlulozơ là A. tơ capron

B. Tơ nilon-6,6

C. Tơ visco.

D. Tơ tằm

Câu 10: Tơ nilon-6,6 là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng giữa A. HOOC-[CH2]4-COOH và H2N-[CH2]4-NH2B. HOOC-[CH2]4-COOH và H2N-[CH2]6-NH2 C. HOOC-[CH2]6-COOH và H2N-[CH2]6-NH2D. HOOC-[CH2]4 -NH2 và H2N-[CH2]6-COOH Câu 11: Nilon–6,6 là một loại A. tơ axetat.

B. tơ poliamit.

C. polieste.

D. tơ visco.

Câu 12: Chất nào sau đây có thể trùng hợp thành polime dùng sản xuất cao su?

A. CH3-CH=C=CH2.

B. CH3-CH2-C ≡ CH.

C. CH2=C(CH3)CH=CH2

D. CH3-C(CH3)=C=CH2

Câu 13: Trong bốn polime cho dưới đây, polime nào cùng loại với polibutađien?

A. Poli(vinyl clorua).

B. Nhựa phenol-fomanđehit.

Trang 19

C. Tơ visco.

D. Tơ nilon-6,6

Câu 14. Loại cao su nào dưới đây là kết quả của phản ứng đồng trùng hợp?

A. Cao su buna.

B. Cao su buna-N.

C. Cao su isopren.

D. Cao su clopren.

Câu 15. Phân tử khối trung bình của PVC là 750000. Hệ số polime hoá của PVC là A. 12.000

B. 15.000

C. 24.000

D. 25.000

Câu 14: Polime nào có tính cách điện tốt, bền; được dùng làm ống dẫn nước, vải che mưa, vật liệu ngành điện…?

A. Cao su buna.

B. Poli(phenolfomanđehit).

C. Poli(vinyl clorua).

D. Polipropylen.

Câu 15: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu cơ (plecxiglas) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp A. C6H5CH=CH2.

B. CH3COOCH=CH2.

C. CH2=CHCOOCH3.

D. CH2=C(CH3)COOCH3.

Câu 16: Khi đốt cháy một polime Y thu được khí CO2 và hơi nước theo tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 1. Vậy Y là A. poli(vinyl clorua).

B. polistiren.

C. polipropilen.

D. xenlulozơ.

Câu 17: Trong số các loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, những loại tơ nào thuộc loại tơ nhân tạo là A. Tơ tằm và tơ enang.

B. Tơ visco và tơ nilon-6,6.

C. Tơ nilon-6,6 và tơ capron.

D. Tơ visco và tơ axetat.

Câu 18: Cho các loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6. Số tơ tổng hợp là A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 5.

Câu 19: Trong các polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) poli(etylenterephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli(vinyl axetat), các polime là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng là A. (1), (3), (6).

B. (3), (4), (5).

C. (1), (2), (3).

D. (1), (3), (5).

Câu 20: Polime dưới đây có cùng cấu trúc mạch polime với nhựa bakelit là A. Amilozơ.

B. Glicogen.

C. Cao su lưu hóa.

D. Xenlulozơ.

Câu 21: Cho các chất: caprolactam (1), isopropylbenzen (2), acrilonitrin (3), glyxin (4), vinyl axetat (5). Các chất có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime là A. (1), (2) và (3)

B. (1), (2) và (5)

C. (1), (3) và (5)

D. (3), (4) và (5)

Câu 22: Tơ nitron dai, bền với nhiệt, giữ nhiệt tốt, thường được dùng để dệt vải và may quần áo ấm.

Trùng hợp chất nào sau đây tạo thành polime dùng để sản xuất tơ nitron?

A. CH2 = CH − CN

B. CH2 = CH − CH3

C. H 2 N − [ CH 2 ]5 − COOH .

D. H 2 N − [ CH 2 ]6 − NH 2

Câu 23: Teflon là tên của một polime được dùng làm A. chất dẻo.

B. tơ tổng hợp.

C. cao su tổng hợp.

D. keo dán.

Trang 20

BẢNG ĐÁP ÁN Ngày 9. Polime 1.D

2.A

3.A

4.C

5.C

6.B

7.C

8.A

9.C

10.B

11.B

12.C

13.A

14.B

15.A

14.C

15.D

16.B

17.D

18.A

19.B

20.C

21.C

22.A

23.A

NGÀY 10. ĐI ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Câu 1: Trong công nghiệp, p, kim loại lo nào sau đây chỉ được điều chế bằng ng phương pháp đi điện phân nóng chảy?

A. Fe.

B. Cu.

C. Mg.

D. Ag.

Câu 2: Phương pháp thích hợp điềều chế kim loại Ca từ CaCl2 là A. nhiệt phân CaCl2.

B. điện phân nóng chảy y CaCl2.

C. điện phân dung dịch ch CaCl2.

D. dùng Na khử Ca2+ trong dung dịch

CaCl2.

Câu 3: Phương pháp chung để điềều chế các kim loại Na, Ca, Al trong công nghiệp p là A. điện phân dung dịch.

B. nhiệt luyện.

C. thủy luyện.

D. điện phân nóng chảy. y.

Câu 4: Kim loại chỉ được điều chếế bằng phương pháp điện phân nóng chảy là A. Fe.

B. Cu.

C. Na.

D. Ag.

Câu 5: Trong công nghiệp p nhôm đư được điều chế bằng cách A. điện phân nóng chảy y AlCl3.

B. dùng cacbon hoặcc CO khử kh Al2O3 ở nhiệt độ cao.

C. điện phân nóng chảy y Al2O3.

D. dùng Na đẩy Al ra khỏii dung dịch d AlCl3.

Câu 6: Kim loạii nào sau đây không điều đi chế được bằng phương pháp thủy luyện? n?

A. Ni.

B. Cu.

C. Al.

D. Ag.

Câu 7: Kim loại không thể điều u ch chế được bằng phương pháp nhiệt luyện là A. Sn.

B. Mg.

C. Pb.

D. Cu.

C. Na2O.

D. CuO.

Câu 8: Khi nung nóng, CO khử đư được oxit nào sau đây?

A. Al2O3.

B. CaO.

Câu 9: Ở nhiệt độ cao, khí CO khử ử được các oxit nào sau đây A. Fe2O3 và CuO.

B. Al2O3 và CuO.

C. MgO và Fe2O3.

D. CaO và MgO.

Câu 10: Phản ứng ng nào sau đây biểu bi diễn quá trình điều chế kim loại bằng ng phương pháp nhi nhiệt luyện?

A. 2Al2O3 C. Cr2O3 + 2Al

4Al + 3O2.

Al2O3 + 2Cr.

B. CuSO4 + H2O D. Zn + CuSO4

Cu + ½ O2 + H2O. ZnSO4 + Cu.

Câu 11: Dãy kim loại đều có thể đi điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịịch muối của chúng là A. Na, Cu.

B. Ca, Zn.

C. Fe, Ag.

D. K, Al.

Trang 21

Câu 12: Để thu được kim loại Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương pháp thuỷ luyện, có thể dùng kim loại nào sau đây?

A. Ca.

B. Na.

C. Ag.

D. Fe.

Câu 13: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, PbO, MgO nung ở nhiệt độ cao.

Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là A. Cu, FeO, PbO, MgO.

B. Cu, Fe, Pb, Mg.

C. Cu, Fe, Pb, MgO.

D. Cu, Fe, PbO, MgO.

Câu 14: Cho các kim loại sau: K, Ba, Cu và Ag. Số kim loại điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch (điện cực trơ) là A. 1.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Câu 15: Cho các kim loại: Fe, Ca, Mg, Al. Số kim loại điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện là A. 2.

B. 4.

C. 1.

D. 3.

Câu 16: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp bột gồm MgO, CuO, Al2O3 và FeO, nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Số oxit kim loại trong Y là A. 3.

B. 1.

C. 4.

D. 2.

Câu 17: Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm Fe2O3, CuO, Al2O3, MgO nung nóng. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm A. Cu, Al, Mg, Fe.

B. Fe, Cu, Al2O3, MgO.

C. FeO, Cu, Al2O3, Mg.

D. Fe, Cu, Al, MgO.

Câu 18: Để thu được kim loại Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương pháp thuỷ luyện, có thể dùng kim loại nào sau đây?

A. K.

B. Na.

C. Ag.

D. Zn.

Câu 19: Khi điện phân dung dịch chứa CuSO4 với điện cực trơ thì ở anot xảy ra quá trình A. khử nước.

B. khử Cu2+.

C. oxi hóa nước.

D. oxi hóa Cu2+.

Câu 20: Điện phân dung dịch nào sau đây, thì có khí thoát ra ở cả 2 điện cực (ngay từ lúc mới đầu bắt đầu điện phân)?

A. Cu(NO3)2.

B. FeCl2.

C. K2SO4.

D. FeSO4.

Câu 21: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catot xảy ra A. sự khử ion Cl-.

B. sự oxi hoá ion Cl-.

C. sự oxi hoá ion Na+.

D. sự khử ion Na+.

Câu 22: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn), ở cực âm (catot) xảy ra A. sự oxi hóa cation Na+.

B. sự oxi hóa phân tử H2O.

C. sự khử phân tử H2O.

D. sự khử cation Na+.

Câu 23: Bán phản ứng nào sau đây xảy ra đầu tiên ở anot khi điện phân dung dịch chứa CuSO4 và NaCl với anot bằng Cu? A. 2H2O → O2 + 4 H+ + 4e

B. Cu → Cu2+ + 2e

C. 2Cl - → Cl2 + 2e

D. Cu2+ + 2e →Cu

Câu 24: Tiến hành phản ứng khử oxit X thành kim loại bằng khí CO (dư) theo sơ đồ hình vẽ:

Trang 22

Oxit X là A. Al2O3.

B. K2O.

C. CuO.

D. MgO.

Câu 25: Phương trình hoá họcc nào sau đây th thể hiện cách điều chế Cu theo phương pháp thu thuỷ luyện?

A. Zn + CuSO4

B. 2CuSO4 + 2H2O

Cu + ZnSO4.

C. CO + CuO

D. H2 + CuO

Cu + CO2.

2Cu + 2H2SO4 + O2.

Cu + H2O.

BẢNG ĐÁP ÁN Ngày 10. Điều chế kim loại 1.C

2.B

3.D

4.C

5.C

6.D

7.D

8.D

9.A

10.C

11.C

12.D

13.C

14.D

15.C

16.D

17.B

18.D

19.C

20.C

21.D

22.C

23.C

24.C

25.A

NGÀY 11. CACBOHIDRAT Câu 1: Chất thuộc loạii đisaccarit là A. glucozơ.

B.. saccarozơ.

C. xenlulozơ.

D. fructozơ

Câu 2: Saccarozơ có thể tác dụng ng với v các chất A. H2/Ni, t0; Cu(OH)2

B. Cu(OH)2; dd HCl

C. Cu(OH)2 ; dd AgNO3/NH3

D. H2/Ni, t0; CH3COOH/ H2SO4 đặc, t0

Câu 3: Cho các dung dịch ch sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic, glixerol, etilenglicol, metanol.Số metanol.S lượng dung dịch có thể hoà tan Cu(OH)2 ở t0 thường là: A. 4B. 5

C. 6D. 7

Câu 4: Khi thuỷ phân saccarozơ th thì thu được A. ancol etylic. B. glucozơ và fructozơ.

C. glucozơ.

D. fructozơ.

Câu 5: Qua nghiên cứu phản ứng ng este hóa xenlulozơ ngư người ta thấy mỗi gốc glucozơ (C6H10O5) của xenlulozơ có A. 5 nhóm hiđroxyl.

B. 3 nhóm hiđroxyl

C. 4 nhóm hiđroxyl.

D. 2 nhóm hiđroxyl.

Câu 6: Chấtt nào sau đây tham gia ph phản ứng tráng bạc?

A. Saccarozơ.

B. Tinh bột.

C. Glucozơ.

D. Xenlulozơ.

Câu 7: Đun nóng xenlulozơ trong dung dịch axit vô cơ, thu được sản phẩm là A. saccarozơ.

B.. glucozơ.

C. fructozơ.

D. mantozơ.

Câu 8: Tinh bột, t, xenlulozơ, saccarozơ đều có khả năng tham gia phản ứng A. hoà tan Cu(OH)2.

B. trùng ngưng.

C. tráng gương.

D. thuỷ phân.

Trang 23

Câu 9: Trong các chất sau: axit axetic, glixerol, glucozơ, ancol etylic, xenlulozơ. Số chất hoà tan được Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường là A. 3

B. 5

C. 1

D. 4

Câu 10: Công thức nào sau đây là của xenlulozơ?

A. [C6H7O2(OH)3]n.

B. [C6H8O2(OH)3]n.

C. [C6H7O3(OH)3]n.

D. [C6H5O2(OH)3]n.

Câu 11:. Cặp chất nào sau đây không phải là đồng phân của nhau?

A. Glucozơ và fructozơB. Mantozơ và saccarozơ C. Tinh bột và xenlulozơD. Vinylaxetat và metylacrylat Câu 12: Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về ứng dụng của xenlulozơ?

A. Làm vật liệu xây dựng, đồ dùng gia đình, sản xuất giấy….

B. Làm tơ tự nhiên và tơ nhân tạo C. Làm nguyên liệu sản xuất ancol D. Làm thực phẩm cho con người.

Câu 13: Câu nào sau đây không đúng khi nói về xenlulozơ?

A. Tan trong dd Svayde.

B. Dùng sản xuất ancol etylic

C. Tạo este với axit

D. dùng sản xuất tơ nilon-6

Câu 14: Amilozơ được tạo thành từ các gốc A. α − fructozơ.

B. α − glucozơ.

C. β - fructozơ.

D. β - glucozơ

Câu 15: Một chất khi thủy phân trong môi trường axit, đun nóng không tạo ra glucozơ. Chất đó là A. Saccarozơ.

B. Protein.

C. Xenlulozơ.

D. Tinh bột

Câu 16: Điểm giống nhau giữa xenlulozơ và tinh bột là: A. Có thể được tạo thành nhờ quang hợpB. Đều là những polime thiên nhiên C. Đều tan trong nướcD. Đều tham gia phản ứng tráng bạc Câu 17: Trong máu người, nồng độ của glucozơ có giá trị hầu như không đổi là A. 0,1%.

B. 0,2%.

C. 0,3%.

D. 0,4%.

Câu 18: Sobit (sobitol) là sản phẩm của phản ứng A. khử glucozơ bằng H2/Ni, to.

B. oxi hoá glucozơ bằng dd AgNO3/NH3

C. lên men rượu etylic.

D. glucozơ tác dụng với Cu(OH)2.

Câu 19: Phương pháp điều chế etanol nào sau đây chỉ dùng trong phòng thí nghiệm ?

A. Lên men glucozơ.

B. Thuỷ phân dẫn xuất etyl halogenua trong môi trường kiềm.

C. Cho etilen tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, nóng.

D. Cho hỗn hợp etilen và hơi nước qua tháp chứa H3PO4.

Câu 20: Gluxit (cacbohiđrat) chỉ chứa hai gốc glucozơ trong phân tử là A. tinh bột.

B. xenlulozơ.

C. saccarozơ.

D. mantozơ.

Câu 21: Gluxit không thể thuỷ phân được nữa là A. Glucozơ, mantozơ.

B. Glucozơ, tinh bột.

C. Glucozơ, xenlulozơ.

D. Glucozơ, fructozơ.

Câu 22: Hai chất đồng phân của nhau là A. glucozơ và mantozơ

.B. fructozơ và glucozơ

C. fructozơ và mantozơ.

D. saccarozơ và glucozơ.

Trang 24

Câu 23: Cùng là chất rắn kết tinh, không màu, không mùi, dễ tan trong nước, có vị ngọt là tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của nhóm chất nào sau đây?

A. glucozơ và saccarozơ.

B. glucozơ và tinh bột.

C. glucozơ và xenlulozơ.

D. saccarozơ và tinh bột.

Câu 24: Tinh bột trong gạo nếp chứa khoảng 98% là A. amilozơ.

B. amilopectin.

C. glixerol.

D. alanin.

Câu 25: Có thể phân biệt xenlulozơ với tinh bột nhờ phản ứng A. với axit H2SO4.

B. với kiềm.

C. với dd iôt.

D. thuỷ phân.

BẢNG KHÓA ĐÁP ÁN Ngày 11. Cacbohidrat 1.B

2.B

3.A

4.B

5.B

6.C

7.B

8.D

9.A

10.A

11.C

12.D

13.D

14.B

15.B

16.B

17.A

18.A

19.C

20.D

21.D

22.B

23.A

24.B

25.C

NGÀY 12. KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Nhóm các kim loại nào sau đây đều tác dụng được với nước lạnh tạo dung dịch kiềm A. Na, K, Mg, Ca

B. Be, Mg, Ca, Ba.

C. Ba, Na, K, Ca

D. K, Na, Ca, Zn.

Câu 2: Điều chế NaOH trong công nghiệp bằng phương pháp: A. cho Na2O tác dụng với H2O B. cho dung dịch Na2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 C. điện phân dung dịch Na2SO4 D. Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn xốp ở hai điện cực.

Câu 3: Kim loại kiềm cháy trong oxi cho ngọn lửa màu tím hoa cà là A. Li

B. Na

C. K

D. Rb

Câu 4: Phát biểu nào sau đây không đúng về các nguyên tố kim loại kiềm ?

A. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp.

B. Khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp.

C. Độ dẫn điện, dẫn nhiệt cao D. Cấu hình electron nguyên tử lớp ngoài cùng là ns1.

Câu 5: Đốt pháo hoa ta thấy sáng rất nhiều màu sắc trong đó có màu vàng. Vậy trong pháo hoa có thể chứa hợp chất nào dưới đây ?

A. Hợp chất của Na

B. Hợp chất của K

C. Hợp chất của Li

D. Hợp chất của

Cs Câu 6: Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO3 thì sản phẩm của phản ứng nhiệt phân là A. NaOH, CO2, H2.

B. Na2O, CO2, H2O.

Trang 25

C. Na2CO3, CO2, H2O.

D. NaOH, CO2, H2O.

Câu 7: Nước Javen được điều chế từ phản ứng nào sau đây ?

A. Clo tác dụng với dung dịch NaOH loãng.

B. Clo tác dụng với dung dịch NaOH đặc.

C. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

D. Clo tác dụng với dung dịch NaCl.

Câu 8: Phản ứng nhiệt phân không đúng là o

t A. 2KNO3  → 2KNO2 + O2. o

t C. NH4Cl  → NH3 + HCl.

o

t B. NaHCO3  → NaOH + CO2. o

t D. NH4NO2  → N2 + 2H2O.

Câu 9: Vôi tôi được điều chế bằng cách dùng chất nào dưới đây phản ứng với nước ?

A. Vôi sống.

B. Kim loại canxi.

C. Đá vôi.

D. Vôi sữa.

Câu 10: Phản ứng nào xảy ra trong quá trình nung vôi ?

A. CaO + H2O → Ca(OH)2 o

t C. CaCO3  → CaO + CO2

B. CaO + CO2 → CaCO3 o

t D. Ca(HCO3)2  → CaCO3+CO2+ H2O

Câu 11: Quá trình tạo thành thạch nhũ trong các hang động đá vôi kéo dài hàng triệu năm. Quá trình này được giải thích bằng phương trình hóa học nào sau đây ?

A. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

B. Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2 + H2O

C. CaCO3 + 2H → Ca + CO2 + H2O

D. Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

+

2+

Câu 12: Phản ứng nào giải thích cho quá trình ăn mòn đá vôi trong thiên nhiên ?

A. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

B. Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2+ H2O

⇀ Ca(HCO3)2 C. CaCO3 + CO2 + H2O ↽

D. Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2+ H2O

Câu 13: Chất nào dưới đây được sử dụng để nặn tượng, làm khuôn đúc, làm vật liệu xây dựng và bó chỉnh hình trong y học ?

A. CaSO4.2H2O

B. MgSO4.7H2O

C. CaSO4

D. CaSO4.H2O

Câu 14: Cho kim loại X vào dung dịch H2SO4 loãng vừa thấy có khí bay ra vừa thu được chất kết tủa. X là A. Be

B. Mg

C. Ba

D. Cu

Câu 15: Công dụng không phải của CaCO3 là A. làm vôi quét tường.

B. làm vật liệu xây dựng.

C. sản xuất xi măng.

D. sản xuất bột nhẹ để pha sơn.

Câu 16: Mô tả ứng dụng của Mg nào dưới đây không đúng ?

A. Dùng chế tạo hợp kim nhẹ cho công nghiệp sản xuất ôtô, máy bay B. Dùng chế tạo dây dẫn điện C. Dùng trong các quá trình tổng hợp hữu cơ D. Dùng để tạo chất chiếu sáng.

Câu 17: Phương trình hóa học nào dưới đây không đúng ?

A. Mg(OH)2 C. BaSO4

0

t  → MgO + H2O. 0

t  → Ba + SO2 + O2.

B. CaCO3

0

t  → CaO + CO2.

D. 2Mg(NO3)2

0

t  → 2MgO + 4NO2 + O2.

Câu 18: Canxi có trong thành phần của các khoáng chất: canxit, thạch cao, florit. Công thức hoá học của hợp chất chứa canxi trong các khoáng chất tương ứng là A. CaCO3, CaSO4, Ca3(PO4)2.

B. CaCO3, CaSO4, CaF2.

C. CaSO4, CaCO3, Ca3(PO4)2.

D. CaCl2, Ca(HCO3)2, CaSO4.

Trang 26

Câu 19: Một hỗn hợp rắn gồm: Canxi và Canxi cacbua. Cho hỗn hợp này tác dụng với nước dư thu được khí là A. H2.

B. C2H2 và H2.

C. H2 và CH2.

D. H2 và CH4.

C. CaCO3.Na2CO3.

D. FeCO3.Na2CO3.

Câu 20: Thành phần chính của quặng đolomit là A. MgCO3.Na2CO3.

B. CaCO3.MgCO3.

Câu 21: Chất nào sau đây được sử dụng để đúc tượng, làm phấn, bó bột khi xương bị gãy?

A. CaSO4.2H2O.

B. MgSO4.7H2O.

D. CaSO4.H2O

C. CaSO4.

Câu 22: Loại đá và khoáng chất nào sau đây không chứa canxi cacbonat ?

A. Đá vôi

B. Thạch cao

C. Đá hoa

D. Đá phấn

Câu 23: Trong phản ứng: Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O, khẳng định nào sau đây về clo là đúng ?

A. vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử

B. là chất khử

C. không thể hiện tính oxi hoá khử

D. là chất oxi hoá

Câu 24: Kim loại kiềm thổ M dễ tạo nên hợp kim với các kim loại khác. Các hợp kim của M được dùng nhiều trong công nghiệp ôtô, máy bay và công nghiệp chế tạo máy. Kim loại M là A. Be

B. Mg

C. Ca

D. Sr

Câu 25: M là một kim loại kiềm thổ được dùng làm vật liệu cho lò phản ứng hạt nhân vì nó rất bền nhiệt, bền cơ học và bền hóa học đồng thời lại không giữ lại các nơtron sinh ra trong lò phản ứng. Kim loại M là A. Be

B. Mg

C. Ca

D. Ba

BẢNG KHÓA ĐÁP ÁN Ngày 12. Kim loại kiềm thổ và hợp chất 1.C

2.D

3.C

4.C

5.A

6.C

7.A

8.B

9.A

10.C

11.D

12.C

13.D

14.C

15.A

16.B

17.C

18.B

19.B

20.B

21.D

22.A

23.A

24.B

25.A

NGÀY 13. NƯỚC CỨNG Câu 1: Nước cứng là nước có chứa nhiều ion nào?

A. Na+ và Mg2+

B. Ba2+ và Ca2+

C. Ca2+ và Mg2+

D. K+ và Ba2+

C. ion SO42-.

D. ion CO32-.

Câu 2: Nước cứng tạm thời chứa: A. ion HCO3-.

B. ion Cl-.

Câu 3: Nước cứng có chứa các ion Mg2+, Cl-, HCO3- thuộc loại nước cứng: A. toàn phần.

B. tạm thời.

C. vĩnh cửu.

D. một phần.

Câu 4: Một loại nước có chứa Mg(HCO3)2 và CaCl2. Loại nước này là A. Nước cứng tạm thời.

B. Nước cứng vĩnh cửu.

C. Nước cứng toàn phần.

D. Nước mềm.

Câu 5: Có các chất sau NaCl, NaOH, Na2CO3, HCl. Số chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là A. 1.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Trang 27

Câu 6: Phương pháp để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là: A. Cho dư dung dịch Na2CO3.

B. Cho một lượng vừa đủ dung dịch Ca(OH)2 C. Đun nước đến kết tủa hoàn toàn.

D. Tất cả các phương pháp đã nêu.

Câu 7: Cho các chất sau: NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl, NaHSO4. Số chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là: A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 8: Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ của A. ion Ca2+ và Mg2+.

B. ion HCO3-.

C. ion Cl- và SO42-.

D. ion OH-.

Câu 9: Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42-. Chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là A. Na2CO3

B. HCl

C. H2SO4

D. NaHCO3

Câu 10: Dung dịch chứa các ion Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-. Phải dùng dung dịch chất nào sau đây để loại bỏ hết các ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ ra khỏi dung dịch ban đầu?

A. K2CO3.

B. NaOH.

C. Na2SO4.

D. AgNO3.

Câu 11: Một cốc nước có chứa các ion Ca2+, Mg2+, SO42-, Cl-, HCO3-, để làm mất hoàn toàn tính cứng ta dùng hoá chất là A. dung dịch HCl

B. dung dịch NaOH

C. dung dịch Na2CO3.

D. dung dịch Ca(OH)2

Câu 12: Có các phương pháp sau: (1) Đun sôi nước (2) Cho dư dung dịch K2CO3 vào nước cứng (3) Dùng nhựa trao đổi ion (4) Cho dư dung dịch NaOH vào nước cứng Số lượng phương pháp dùng để khử độ cứng tạm thời của nước là: A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 13: Gốc axit nào sau đây có thể làm mềm nước cứng ?

A. NO3-

B. SO42-

C. ClO4-

D. PO43-

Câu 14: Một loại nước cứng khi đun sôi thì mất tính cứng. Trong loại nước cứng này có hoàn tan những chất nào sau đây ?

A. Ca(HCO3)2, MgCl2.

B. Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2.

C. Mg(HCO3)2, CaCl2.

D. MgCl2, CaSO4.

Câu 15: Sử dụng nước cứng không gây ra tác hại nào sau đây ?

A. Đóng cặn nồi hơi gây nguy hiểm B. Tốn nhiên liệu, làm giảm hương vị thức ăn C. Hao tổn chất giặt rửa tổng hợp D. Tắc ống dẫn nước nóng trong nồi hơi Câu 16: Đun nóng nhẹ dung dịch Ca(HCO3)2 thấy: A. có sủi bọt khí không màu, không mùi.

B. sủi bọt khí không màu và có kết tủa

trắng C. có sủi bọt khí mùi xốc

D. có tinh thể trắng xuất hiện.

Trang 28

Câu 17: Để làm mềm nước cứng tạm thời, đơn giản nhất nên: A. đun nóng, để lắng, lọc cặn.

B. để lắng, lọc cặn.

C. cho nước cứng tác dụng với dung dịch HCl dư sau đó đun sôi kĩ dung dịch để đuổi khí.

D. cho nước cứng tác dụng với dung dịch muối ăn bão hòa.

Câu 18: Nước cứng là loại nước chứa nhiều muối Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2. Đun nóng nhẹ loại nước này sẽ: A. không hiện tượng.

B. vẩn đục.

C. sủi bọt khí.

D. sủi bọt khí và vẩn đục.

Câu 19: Trong các pháp biểu sau về độ cứng của nước.

1. Khi đun sôi ta có thể loại được độ cứng tạm thời của nước.

2. Có thể dùng Na2CO3 để loại cả độ cứng tạm thời và độ cứng vĩnh cửu của nước.

3. Có thể dùng HCl để loại độ cứng của nước.

4. Có thể dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ để loại độ cứng tạm thời của nước.

Chọn pháp biểu đúng: A. (2).

B. (1), (2) và (4).

C. (1) và (2).

D. (4).

Câu 20: Có các chất sau: NaCl, Ca(OH)2,Na2CO3, HCl. Cặp chất nào có thể làm mềm nước cứng tạm thời: A. NaCl và Ca (OH)2

B. Ca(OH)2 và Na2CO3

C. Na2CO3 và HCl

D. NaCl và HCl

Câu 21: Một dung dịch có chứa Mg(HCO3)2 và CaCl2 là loại nước cứng gì: A. Nước cứng tạm thời

B. Nước mềm

C. Nước cứng vĩnh cữu

D. Nước cứng toàn phần

Câu 22: Có 4 dung dịch riêng biệt: NaCl, H2SO4, Na2CO3, HCl. Để nhận biết được 4 dung dịch trên, có thể dùng dung dịch A. quỳ tím

B. AgNO3

C. phenolphthalein

D. Ba(HCO3)2

Câu 23: Một mẫu nước cứng có chứa các ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO2-4. Trong các chất: NaOH; HCl; K3PO4; Ca(OH)2; số chất làm mềm được mẫu nước cứng trên là A. 3

B. 4

C. 1

D. 2

BẢNG KHÓA ĐÁP ÁN Ngày 13. Nước cứng 1.C

2.A

3.A

4.C

5.C

6.A

7.B

8.A

9.A

10.A

11.C

12.C

13.D

14.B

15.B

16.B

17.A

18.D

19.B

20.B

21.D

22.A

23.C

Trang 29

NGÀY 14. HỢP CHẤT CỦA SẮT Tên gọi của hợp chất sắt hoặc công thức của hợp chất sắt.

Câu 1: Tên gọi của Fe2O3 là A. sắt (II) hidroxit.

B. sắt (II) oxit.

C. sắt (III) oxit.

D. sắt (III) hidroxit.

B. sắt (III) clorua.

C. sắt (III) sunfat.

D. sắt (II) sunfat.

B. sắt (III) clorua.

C. sắt (III) sunfat.

D. sắt (II) sunfat.

Câu 2: Tên gọi của FeCl2 là A. sắt (II) clorua.

Câu 3: Tên gọi Fe2(SO4)3 là A. sắt (II) clorua.

Câu 4: Hợp chất Fe(OH)3 là chất có màu nâu đỏ, không tan trong nước. Tên gọi của nó là A. sắt (III) oxit.

B. sắt (II) hidroxit.

C. sắt (III) hidroxit.

D. sắt (II) oxit.

Câu 5: Hợp chất sắt(II) oxit là chất rắn màu đen. Công thức oxit này là A. Fe2O3.

B. Fe(OH)2.

C. Fe(OH)3.

D. FeO.

Câu 6: Hợp chất sắt(III) oxit là chất rắn màu đỏ nâu. Công thức oxit này là A. Fe2O3.

B. Fe(OH)2.

C. Fe(OH)3.

D. FeO.

Câu 7: Nhiệt phân Fe(OH)2 trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là A. Fe(OH)3.

B. Fe3O4.

C. Fe2O3.

D. FeO.

Câu 8: Nhiệt phân Fe(OH)3 đến khối lượng không đổi thu được một oxit sắt. Công thức của oxit sắt đó là A. Fe2O3.

B. Fe(OH)2.

C. Fe3O4.

D. FeO.

Câu 9: Cho muối Fe3+ tác dụng với kiềm thu được hợp chất sắt là A. Fe2O3.

B. Fe(OH)2.

C. Fe3O4.

D. Fe(OH)3.

Câu 10: Sắt cháy trong oxi thu được oxi sắt từ. Công thức của oxit sắt đó là A. Fe2O3.

B. Fe(OH)2.

C. Fe3O4.

D. FeO.

Câu 11: Sắt(II) hiđroxit nguyên chất là chất rắn, màu trắng hơi xanh. Công thức của hidroxit này là A. Fe2O3.

B. Fe(OH)2.

C. Fe(OH)3.

D. FeO.

Câu 12: Muối sunfat được tạo ra từ phản ứng sắt với với axit sunfuric loãng có công thức là A. FeSO4.

B. Fe2(SO4)3.

C. FeCl2.

D. FeS.

Câu 13: Cho phản ứng: Fe + CuSO4 Muối X + Cu. Muối X có công thức là A. FeSO4.

B. Fe(NO3)2.

C. FeCl2.

D. Fe2(SO4)3.

C. FeCl2.

D. FeSO4.

Câu 14: Công thức của sắt(II) nitrat là A. Fe(NO3)2.

B. Fe(NO3)3.

Câu 15: Muối clorua tạo ra từ phản ứng giữa sắt và clo dư có công thức là A. Fe(NO3)3.

B. FeCl3.

C. FeCl2.

D. Fe2(SO4)3.

C. FeSO4.

D. Fe2(SO4)3.

Câu 16: Cho phản ứng: Fe + S → X. Công thức của X là A. FeS2.

B. FeS.

Câu 17: Dung dịch HNO3 đặc, nóng tác dụng với chất nào không tạo ra sản phẩm khí?

A. S.

B. CaCO3.

C. Cu.

D. Fe2O3.

Câu 18: Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một lượng nhỏ các nguyên tố khác như: Si, Mn, S,… trong đó hàm lượng cacbon chiếm A. từ 2% đến 6%.

B. dưới 2%.

C. từ 2% đến 5%.

D. trên 6%.

Trang 30

Câu 19: Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong đó hàm lượng cacbon chiếm A. trên 2%.

B. dưới 2%.

C. từ 2% đến 5%.

D. trên 5%.

Câu 20: Quặng manhetit là một loại quặng hiếm có trong tự nhiên, nhưng có hàm lượng sắt lớn nhất. Công thức của quặng manhetit là A. Fe2O3.

B. Fe2O3.nH2O.

C. Fe3O4.

D. FeCO3.

Câu 21: Chất có hàm lượng sắt lớn nhất trong các chất sau là A. Fe2O3.

B. FeO.

C. Fe3O4.

D. FeS2.

C. Fe3O4.

D. FeCO3.

C. Fe3O4.

D. FeCO3.

C. NO2.

D. CO2.

C. Fe3O4.

D. FeCO3.

Câu 22: Quặng pirit có thành phần chính là A. FeS2.

B. FeS.

Câu 23: Quặng xiđerit có thành phần chính là A. FeS2.

B. FeS.

Câu 24: Nung quặng xiđerit thu được khí là A. SO2.

B. H2S.

Câu 25: Quặng hematit đỏ có thành phần chính là A. Fe2O3.

B. Fe2O3.nH2O.

-----------HẾT--------BẢNG KHÓA ĐÁP ÁN MÃ ĐỀ: 001 1.C

2.A

3.C

4.C

5.D

6.A

7.C

8.A

9.D

10.C

11.B

12.A

13.A

14.A

15.B

16.B

17.D

18.C

19.B

20.C

\\\\2

22.A

23.D

24.D

25.A

1.C

Trang 31

NGÀY 15. BÀI TẬP VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT Tính lượng chất khi cho sắt hoặc một hợp chất của sắt tham gia một phản ứng hóa học.

Câu 1: Cho 22,4 gam Fe tác dụng với lượng khí Cl2 vừa đủ thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 65,0.

B. 50,8.

C. 32,5.

D. 25,4.

Câu 2: Hòa tan hết 5,6 gam Fe trong 100 gam dung dịch HCl (dư). Nồng độ C% của dung dịch muối sau phản ứng là A. 12,70%.

B. 5,60%.

C. 12,03%.

D. 12,05%.

Câu 3: Hòa tan 2,784 gam Fe3O4 trong dung dịch HCl (dư), thu được lượng muối (gam) là A. 1,524.

B. 3,9.

C. 5,424.

D. 1,542.

Câu 4: Cho m gam Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được dung dịch X. Cô cạn X được 60 gam muối khan. Giá trị của m là A. 48.

B. 12.

C. 24.

D. 36.

Câu 5: Nung hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al và 10,8 gam FeO, sau một thời gian thu được hỗn hợp Y. Để hòa tan hoàn toàn Y cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M. Giá trị của V là A. 375.

B. 600.

C. 300.

D. 400.

Câu 6: Cho 5 gam Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 1,12 lít khí H2 và m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 2,2.

B. 0,8.

C. 2,8.

D. 4,2.

Câu 7: Cho hỗn hợp gồm 8,1 gam Al và 5,6 gam Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được V lít H2 (đktc). Giá trị của V là A. 24,64.

B. 8,96.

C. 13,44.

D. 12,32.

Câu 8: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 10,08 lít khí (đkc). Biết Fe chiếm 60,87% về khối lượng. Giá trị m là A. 13,8.

B. 9,6.

C. 6,9.

D. 18,3.

Câu 9: Cho 3,25 gam FeCl3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được m gam kết tủa nâu đỏ. Giá trị của m là A. 1,07.

B. 1,60.

C. 1,80.

D. 2,14.

Câu 10: Nhiệt phân hoàn toàn m gam Fe(OH)3 thu được 0,8 gam rắn. Giá trị của m là A. 1,07.

B. 2,14.

C. 1,18.

D. 2,36.

Câu 11: Nhiệt phân hoàn toàn 1,8 gam Fe(OH)2 đến khối lượng không đổi thu được m gam rắn. Giá trị của m là A. 1,44.

B. 1,60.

C. 3,20.

D. 0,72.

Câu 12: Cho 11,2 gam Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được V lít khí NO (đktc). Giá trị của V là A. 3,36.

B. 2,24.

C. 4,48.

D. 1,12.

Câu 13: Cho 21,6 gam FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được V lít khí NO (đktc).

Giá trị của V là A. 3,36.

B. 1,12.

C. 4,48.

D. 2,24.

Câu 14: Cho 6 gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là

Trang 32

A. 7,0.

B. 6,8.

C. 6,4.

D. 12,4.

Câu 15: Nhúng một thanh sắt vào V ml dung dịch CuSO4 1M. Sau khi phản ứng kết thúc, thanh sắt tăng 1,6 gam so với ban đầu. Giá trị của V là A. 7,0.

B. 200.

C. 300.

D. 400.

Câu 16: Cho 2,72 gam hỗn hợp CuS và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 0,448 lít khí (đktc). Khối lượng muối khan thu được là A. 2,23 gam.

B. 3,89 gam.

C. 7,0 gam.

D. 3,5 gam.

Câu 17: Hỗn hợp X gồm Fe và FeS. Hòa tan 2,6 gam X trong dung dịch HCl (dư), thu được 784 ml hỗn hợp khí (đktc). Phần trăm khối lượng Fe trong X là A. 45,45%.

B. 54,55%.

C. 32,31%.

D. 67,69%.

Câu 18: Hỗn hợp X gồm Cu và kim loại R (hóa trị n), tỉ lệ mol tương ứng 1:3. Hòa tan 2,32 gam X trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu được 1,232 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Kim loại R là A. Al.

B. Zn.

C. Fe.

D. Ag.

Câu 19: Cho 0,1 mol FeCl2 phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu được m gam kết tủa.

Giá trị của m là A. 10,8.

B. 28,7.

C. 39,5.

D. 17,9.

Câu 20: Trộn 10 ml dung dịch FeCl2 1M với 32 ml dung dịch AgNO3 1M. Sau khi các phản ứng hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Tìm m.

A. 2,87 gam.

B. 1,435 gam.

C. 3,95 gam.

D. 1,08 gam.

Câu 21: Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được m1 gam muối clorua. Cũng cho m gam Fe tác dụng với Cl2 (dư), thu được m2 gam muối clorua. Biết m 2 − m1 = 0, 71 . Tìm m.

A. 1,12 gam.

B. 1,68 gam.

C. 0,56 gam.

D. 1,4 gam.

Câu 22: Hỗn hợp X gồm Fe và Mg. Hòa tan 2,56 gam X trong 50 gam dung dịch HCl (vừa đủ), thu được 1,344 lít khí H2 (đktc). Nồng độ C% của FeCl2 trong dung dịch sau phản ứng là A. 8,46%.

B. 8,64%.

C. 8,48%.

D. 0,7%.

Câu 23: Khử hoàn toàn một oxit sắt X ở nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (đktc), sau phản ứng thu được 0,84 gam Fe và 0,02 mol khí CO2. Công thức của X và giá trị của V lần lượt là A. Fe3O4 và 0,224.

B. Fe3O4 và 0,448.

C. FeO và 0,224.

D. Fe2O3 và 0,448.

Câu 24: Cho luồng khí CO dư đi qua ống sứ chứa m gam Fe2O3, đun nóng. Khí đi ra khỏi ống sứ được dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo ra 15 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 8,0.

B. 24,0.

C. 16,0.

D. 72,0.

Câu 25: Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al và Fe vào dung dịch HNO3 dư được 6,72 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Khối lượng (gam) của Al và Fe lần lượt là A. 5,4 và 5,6.

B. 4,4 và 6,6.

C. 5,6 và 5,4.

D. 4,6 và 6,4.

-----------HẾT---------BẢNG ĐÁP ÁN Ngày 15. Bài tập về sắt và hợp chất 1.A

2.D

3.C

4.C

5.C

6.A

7.D

8.A

9.D

10.A

11.B

12.C

13.D

14.B

15.B

16.D

17.C

18.C

19.C

20.C

21.A

22.C

23.B

24.A

25.A

Trang 33

NGÀY 16. BÀI TẬP KL KIỀM –KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT Tính lượng chất khi cho một kim loại kiềm, kiềm thổ hoặc một hợp chất của chúng tham gia một phản ứng hóa học.

Câu 1: Cho 4,6 gam Na vào 200 gam nước, phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Nồng độ C% của chất tan trong dung dịch X là A. 3,91%.

B. 2,3%.

C. 1%.

D. 3,9%.

Câu 2: Hòa tan hết 2,8 gam kim loại kiềm R vào nước, thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). R là A. Li.

B. Na.

C. K.

D. Rb.

Câu 3: Cho 12,5 gam hỗn hợp kim loại kiềm M và oxit của nó vào dung dịch HCl dư, đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn X thu được 22,35 gam muối khan. M là A. Li.

B. Na.

C. K.

D. Cs.

Câu 4: Cho 7,8 gam kali tác dụng với 1 lít dung dịch HCl 0,1M, sau phản ứng thu được dung dịch X và V lít H2 (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 14,9.

B. 5,85.

C. 7,45.

D. 13,05.

Câu 5: Cho 2,24 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 10 gam hỗn hợp X gồm CuO và MgO. Phần trăm khối lượng của MgO trong X là A. 60%.

B. 40%.

C. 80%.

D. 20%.

Câu 6: Cho 10,7 gam hỗn hợp X gồm Al và MgO vào dung dịch NaOH dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Khối lượng MgO trong X là: A. 2,7 gam.

B. 6,0 gam.

C. 4,0 gam.

D. 8,0 gam.

Câu 7: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm K và Na vào nước, thu được dung dịch X và V lít khí H2(đktc). Trung hòa X cần 200 ml dung dịch H2SO4 0,1M. Giá trị của V là A. 0,112.

B. 0,224.

C. 0,448.

D. 0,896.

Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 3,80 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp trong dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Hai kim loại kiềm đó là A. Li và Na.

B. K và Rb.

C. Rb và Cs.

D. Na và K.

Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 8,5 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại kiềm X, Y (ở hai chu kì liên tiếp, MX < My) vào nước thu được 3,36 lít H2 (ở đktc). Phần trăm khối lượng của X trong hỗn hợp ban đầu là A. 54,12%.

B. 45,89%.

C. 27,05%.

D. 72,95%.

Câu 10: Cho 10 gam hỗn hợp gồm KHCO3 và CaCO3 vào dung dịch HCl (dư), thể tích khí (đktc) thu được là A. 3,36.

B. 1,12.

C. 2,24.

D. 4,48.

Câu 11: Nhỏ rất từ từ dung dịch chứa 0,15 mol HCl vào dung dịch chứa 0,1 mol K2CO3 và 0,02 mol NaHCO3 thấy có V lít khí (đktc) thoát ra. Giá trị của V là?

A. 0,672

B. 0,448

C. 1,120

D. 0,896

Câu 12: Cho m gam Na và Al vào nước thu được 4,48 lít khí H2(đktc). Mặt khác cho m gam hỗn hợp trên vào NaOH dư thu được 11,2 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là: A. 10,4

B. 10,0

C. 8,85

D. 12,0

Câu 13: Cho m gam hỗn hợp chứa K và Al vào nước dư thu được 2 gam chất rắn và 0,2 mol khí H2.

Giá trị của m là A. 7,0

B. 8,6

C. 6

D. 9

Trang 34

Câu 14: Điện phân dung dịch chứa 23,4 gam muối ăn (với điện cực trơ, màng ngăn xốp), thu được 2,5 lít dung dịch NaOH 0,1M. Phần trăm muối ăn bị điện phân là A. 62,5%.

B. 65%.

C. 70%.

D. 80%.

Câu 15: Cho 54,8 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít H2 (đktc). Kim loại đó là A. Sr.

B. Ba.

C. Mg.

D. Ca.

Câu 16: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh ra V lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của V là A. 4,48.

B. 3,36.

C. 2,24.

D. 1,12.

Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 6,0 gam Mg bằng dung dịch H2SO4 loãng thu được V lít H2 (đktc). Giá trị của V là A. 1,12.

B. 2,24.

C. 3,36.

D. 4,48.

Câu 18: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0 gam. Khối lượng nhôm và magie trong hỗn hợp đầu là A. 4,86 và 2,94.

B. 2,4 và 5,4.

C. 5,4 và 2,4.

D. 2,94 và 4,86.

Câu 19: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (ở đktc) bằng 500 ml dung dịch NaOH 0,5M thu được dung dịch X chứa: A. Na2CO3 và NaHCO3.

B. NaHCO3.

C. Na2CO3.

D. Na2CO3 và NaOH.

Câu 20: Cho 90 ml dung dịch Ba(OH)2 2M vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 59,58.

B. 17,64.

C. 41,94.

D. 66,20.

Câu 21: Cho 1,37 gam Ba vào 1 lít dung dịch CuSO4 0,01M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu được là A. 2,33 gam.

B. 1,71 gam.

C. 0,98 gam.

D. 3,31 gam.

Câu 22: Khi điện phân nóng chảy m gam một muối clorua, thu được 7,8 gam kim loại M ở catot và 7,28 lít khí Cl2 (đktc) ở anot. Kim loại M là: A. Ca.

B. Mg.

C. K.

D. Na.

Câu 23: Cho m gam hỗn hợp gồm Mg và Cu với tỉ lệ mol tương ứng 1:1 tác dụng hết với dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là A. 6,4.

B. 17,6.

C. 8,8.

D. 4,8.

Câu 24: Nung 12,95 gam muối M(HCO3)2 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, rồi cho toàn bộ khí CO2 thu được vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 10 gam kết tủa. M là: A. Ba.

B. Mg.

C. Ca.

D. Be.

Câu 25: Hòa tan m gam natri vào nước thu được dung dịch X. Để trung hòa X cần 100 ml dung dịch H2SO4 1M. Giá trị của m là A. 9,2

B. 6,9.

C. 2,3.

D. 4,6.

Ngày 16. Bài tập về KL kiềm kiềm thổ và hợp chất 1.A

2.A

3.C

4.D

5.D

6.D

7.C

8.A

9.A

10.C

11.C

12.A

13.B

14.A

15.B

16.C

17.C

18.C

19.A

20.A

21.D

22.B

23.B

24.A

25.D

Trang 35

NGÀY 17. HÌNH VẼ V THÍ NGHIỆM n lư lượt là những khí Câu 1: Hình vẽ bên mô tả thu khí X trong phòng thí nghiệm. Khí X và Y có thể lần nào sau đây?

A. CO2 và CO.

B. SO2 và CO2.

C. N2 và NO2.

D. CO và N2.

Câu 2: Chỉ ra thao tác sai khi sử dụ ụng đèn cồn (được mô tả như hình vẽ)) trong phòng thí nghi nghiệm:

A. Rót cồn vào đèn đến gần n ng ngấn cổ thì dừng lại, không rót quá đầy.

B. Tắt đèn cồn bằng ng cách dùng mi miệng thổi.

C. Tắt đèn cồn bằng ng cách dùng n nắp đậy lại.

D. Châm lửa đèn cồn bằng ng băng g giấy dài.

Câu 3: Đốt môi sắt chứa kim loại M cháy ngoài không khí rồi đưa vào bình đựng ng khí CO2 (như hình vẽ). Thấy kim loại M tiếp tụ ục cháy trong bình khí đựng CO2.

Kim loại M là A. Cu.

B. Ag.

C. Fe.

D. Mg.

Câu 4: Cho sơ đồ điều chế và thu khí như h hình vẽ:

Phát biểu đúng nhất là:

Trang 36

A. Thu khí metan bằng ng cách đ đẩy nước vì metan nhẹ hơn nước B. Canxi oxit tham gia phản ph ứng với natri axetat tạo metan.

C. Khi dừng ng thu khí phải ph tắt đèn cồn trước rồi tháo ống dẫn khí sau.

D. Dẫn khí thu đượcc vào nư nước brom thấy nước brom không bị mấtt màu.

Câu 5: Hình vẽ sau mô tả thí nghiệệm điều chế khí Z:

Phương trình hoá học điều u ch chế khí Z là A. 4HCl(đặc) + MnO2

Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O.

B. Ca(OH)2 (dung dịch) ch) + 2NH4Cl (rắn)

2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O.

C. 2HCl(dung dịch) + Zn ⎯⎯→ H2↑ + ZnCl2.

D. H2SO4 (đặc) + Na2SO3 (rắắn) ⎯⎯→ SO2↑ + Na2SO4 + H2O. Câu 6: Trong phòng Thí nghiệm m khí X được đư điều chế và thu vào bình tam giác theo hình v vẽ bên. Khí X được tạo ra từ phản ứng ng hóa h học nào sau đây?

to

→ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. A. 2Fe + 6H2SO4(đặc)  to

→ NaCl + NH3+ H2O. B. NH4Cl + NaOH  → CaCl2 + CO2+ H2O. C. CaCO3 + 2HCl  D. 3Cu + 8HNO3(loãng)  → 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O. Câu 7: Trong phòng thí nghiệm m khí X được điều chế và thu vào bình tam giác bằng ng cách đẩy đ không khí như hình vẽ sau:

Trang 37

Khí X là A. SO2.

B. NH3.

C. Cl2.

D. CO2.

Câu 8: Bộ dụng cụ như hình bên mô tả phương pháp tách chất nào?

A. Phương pháp chiết.

B. Phương pháp chưng cất.

C. Phương pháp kết tinh.

D. Phương pháp sắc ký.

Câu 9: Cho hình vẽ mô tả qúa trình xác định C và H trong hợp chất hữu cơ.

Hãy cho biết vai trò của CuSO4 (khan) và sự biến đổi của nó trong thí nghiệm.

A. Xác định C và màu CuSO4 từ màu xanh sang màu trắng.

B. Xác định C và màu CuSO4 từ màu trắng sang màu xanh.

C. Xác định H và màu CuSO4 từ màu trắng sang màu xanh.

D. Xác định H và màu CuSO4 từ màu xanh sang màu trắng.

Câu 10: Để phân tích định tính các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ, người ta thực hiện một thí nghiệm được mô tả như hình vẽ:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Trong thí nghiệm trên có thể thay dung dịch Ca(OH)2 bằng dung dịch NaOH. B. Thí nghiệm trên dùng để xác định sự có mặt của C và H trong hợp chất hữu cơ.

C. Bông trộn CuSO4 khan có tác dụng chính là ngăn hơi hợp chất hữu cơ thoát ra khỏi ống nghiệm.

D. Thí nghiệm trên dùng để xác định sự có mặt của clo có trong hợp chất hữu cơ.

Câu 11: Làm thí nghiệm như hình vẽ bên. Hiện tượng xảy ra trong ống nghiệm khi cho dư glixerol, lắc đều là gì?

Trang 38

A. Kết tủa tan, tạo dung dịịch có màu xanh lam

B. Không có hiện tượng ng gì

C. Kết tủa vẫn n còn, dung dich có màu trong su suốt D. Kết tủa a không tan. Dung d dịch có màu xanh Câu 12: Bộ dụng cụ chiết (đượcc mô tả t như hình vẽ bên) dùng để

A. tách hai chất rắn n tan trong dung d dịch.

B. tách hai chất lỏng ng tan ttốt vào nhau.

C. tách hai chất lỏng ng không tan vào nhau.

D. tách chất lỏng và chấtt rrắn.

Câu 13: Trong một lớp học, các họ ọc sinh đang tiến hành thí nghiệm thử tính chấtt của c khí NH3 và quỳ tím. Các học sinh thựcc hi hiện theo 4 cách khác nhau như hình vẽ sau:

Hỏii trong các cách trên, cách nào khoa h học nhất để giấy quỳ tím đổii màu?

A. Cách 4.

B. Cách 2.

C. Cách 1.

D. Cách 3.

Câu 14: Trong phòng thí nghiệm m có bao nhiêu khí trong ssố các khí: O2, H2, NH3, N2, HCl, CH4 được thu theo phương pháp như h hình vẽ dưới đây?

Trang 39

A. 4.

B. 5.

C. 3.

D. 2.

Câu 15: Khí X được điều chế bằng cách nung chất rắn A và được thu vào ống nghiệm bằng phương pháp đẩy nước theo sơ đồ sau:

Chất rắn A thỏa mãn sơ đồ trên là A. CaSO3.

B. Cu(NO3)2.

C. KMnO4.

D. NH4Cl.

Câu 16: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế và thử tính chất của hợp chất hữu cơ.

Biết rằng Y là chất rắn màu vàng. Phản ứng xảy ra trong ống nghiệm (A) là xt

A. C 2 H 2 + H 2 O → CH 3CHO .

B. Ca + 2H 2 O  → Ca(OH) 2 + H 2 .

C. Al4 C3 + H 2 O  → 4Al(OH )3 + CH 4 .

D. CaC 2 + 2H 2 O  → Ca (OH) 2 + C 2 H 2 .

Câu 17: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ dung dịch X

Hình vẽ trên minh họa phản ứng nào sau đây? t0

→ NaHSO4 + HCl. A. NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) 

Trang 40

t0

→ NaCl + NH3 + H2O. B. NH4Cl + NaOH  CaO, t 0

C. CH3COONa (rắn) + NaOH (rắn) → Na2CO3 + CH4. , t0

2 4 dac → C2H4 + H2O. D. C2H5OH 

H SO

Câu 18: Cho hình sau:

Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm điều chế khí nào sau đây: � A. CH4.

B. C2H2.

C. NH3.

D. C2H4.

Câu 19: Thí nghiệm điều chế axetilen từ đất đèn (thành phần chính là canxi cacbua) được mô tả bằng hình vẽ sau:

Vai trò của bình đựng dung dịch NaOH là A. làm khô C2H2.

B. loại CaC2 lẫn trong C2H2.

C. làm xúc tác cho phản ứng giữa C2H2 và H2O.

D. loại các tạp chất khí lẫn trong C2H2.

Câu 20: Điều chế etyl axetat trong phòng thí nghiệm được mô tả như hình vẽ sau:

Cho các phát biểu sau:

Trang 41

(a) Etyl axetat có nhiệt độ sôi th thấp (77oC) nên dễ bị bay hơi khi đun nóng. (b) H2SO4 đặc vừa làm chấtt xúc tác, v vừa có tác dụng hút nước. (c) Etyl axetat qua ống dẫn n dưới dư dạng hơi nên cần làm lạnh bằng nướcc đá đ để ngưng tụ. (d) Phản ứng xảy y ra trong thí nghiệm nghi trên được gọi là phản ứng este hóa.

Số phát biểu đúng là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 21: Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm nghi điều chế chất hữu cơ Y trong phòng thí nghiệm: nghi

Chất Y không thể là A. Metyl axetat.

B. Etyl axetat.

C. Glucozơ.

D. Isoamyl axetat.

Câu 22: Các chất khí điều chế trong phòng thí nghiệm thường đượcc thu theo phương pháp đ đẩy không khí (cách 1, cách 2) ho hoặc đầy nước (cách 3) như các hình vẽ dướii đây:

Có thể dùng cách nào trong 3 cách trên đ để thu khí NH3 ?

A. Cách 1.

B. Cách 2.

C. Cách 3.

D. Cách 2 hoặc Cách 3.

Câu 23: Cho mô hình thí nghiệm ệm điều chế và v thu khí như hình vẽ sau:

Phương trình hóa học nào ào sau đây không phù hợp với hình vẽ trên?

A. CaC2 + 2H 2 O  → Ca ( OH )2 + C2 H 2 → CaCl2 + CO 2 + H 2 O B. CaCO3 + HCl 

→ NaCl + N 2 + H 2 O C. NH 4 Cl + NaNO 2 

Trang 42

→ 4Al(OH)3 + 3CH 4 D. Al4 C3 + 12H 2 O 

ồ thí nghiệm Câu 24: Quan sát sơ đồ

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về quá trình điều chế HNO3?

A. Quá trình phản ứng làà một m quá trình thuận nghịch, chiều thuận là chiều ều thu nhiệt.

B. Bản chất của quá trình điều đi chế HNO3 là một phản ứng trao đổi ion.

C. Do hơi HNO3 có phân tử ử khối nặng hơn h không khí nên mới ới thiết kế ống dẫn hướng h xuống.

D. HNO3 sinh ra trong bình ccầu là dạng hơi nên cần làm lạnh để ngưng tụ. ụ.

Câu 25: Tiến hành thí nghiệm như ư hình h vẽ. Khí A trong bình có thể làà khí nào dưới dư đây?

A. NH3 B. SO2 C. HCl D. H2S Câu 26: Cho một ít lòng trắng ắng trứng v vào 2 ống nghiệm: Ống (1): thêm vào một ít nư ước rồi đun nóng. Ống (2): thêm vào một ít rư ượu rồi lắc đều.

Hiện tượng quan sát được ợc tại 2 ống nghiệm llà A. (1): xuất ất hiện kết tủa trắng; (2): thu được đ dung dịch nhầy.

B. Cảả hai ống đều xuất hiện kết tủa trắng.

C. Cả hai ống đều thu được ợc dung dịch nhầy.

D. (1): xuất ất hiện kết tủa trắng; (2): thu đ được dung dịch trong suốt

BẢNG KHÓA ĐÁP ÁN Ngày 17. Hình vẽ thí nghiệm m 1.C

2.B

3.D

4.D

5.C

6.B

7.B

8.B

9.C

10.B

11.A

12.C

13.D

14.A

15.C

16.D

17.D

18.D

19.D

20.D

21.C

22.A

23.B

24.A

25.C

26.B

Trang 43

NGÀY 18. AMIN – AMINO AXIT - PEPTIT Câu 1: Phát biểu nào sau đây về tính chất vật lý của amin là không đúng?

A. Metylamin, đimetylamin, etylamin là chất khí, dễ tan trong nước B. Các amin khí có mùi tương tự amoniac, độc C. Anilin là chất lỏng khó tan trong nước, màu đen D. Độ tan trong nước của amin giảm dần khi số nguyên tử cacbon trong phân tử tăng Câu 2: Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Các amin đều có tính bazơ B. Tính bazơ của anilin yếu hơn NH3 C. Amin tác dụng được với axit tạo ra muối D. Amin là hợp chất hữu cơ có tính chất lưỡng tính Câu 3: Hãy cho biết biết phát biểu nào đúng?

A. CH3NH2 là amin bậc 2.

B. Để nhận biết các chất: C6H5NH2, C6H5OH trong các bình mất nhãn riêng biệt, người ta dùng Na2CO3.

C. Dãy gồm các chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là anilin, metylamin, NH3.

D. C6H5CHOHCH3 ,C6H5NHCH3 là hai chất có cùng bậc.

Câu 4: Nhận xét nào dưới đây không đúng?

A. Anilin có tính bazơ, phenol có tính axit B. Dd anilin làm xanh quỳ tím, dd phenol làm đỏ quỳ tím C. Anilin và phenol đều dễ tham gia phản ứng thế với dd Br2 tạo kết tủa trắng D. Anilin và phenol đều tham gia phản ứng cộng H2 vào nhân thơm Câu 5: Hiện tượng nào sau đây không đúng?

A. Nhúng quỳ tím vào metyl amin thấy quỳ tím chuyển sang màu xanh B. Phản ứng giữa khí metyl amin và khí HCl xuất hiện khói trắng C. Nhỏ vài giọt dd Br2 và dd anilin thấy xuất hiện kết tủa trắng D. Thêm vài giọt phenolphtalein vào dd etylamin thấy xuất hiện màu xanh Câu 6: Phát biểu nào không đúng?

A. Dd natri phenolat phản ứng với CO2, lấy kết tủa vừa tạo ra cho tác dụng với dd NaOH lại thu được natri phenolat.

B. Phenol phản ứng với dd NaOH, lấy muối vừa tạo ra cho tác dụng với dd HCl lại thu được phenol.

C. Axit axetic phản ứng với dd NaOH, lấy dd muối vừa tạo ra cho tác dụng với khí CO2 lại thu được axit axetic.

D. Anilin phản ứng với dd HCl, lấy muối vừa tạo ra cho tác dụng với dd NaOH lại thu được anilin.

Câu 7: Phát biểu không đúng là: A. Trong dd H2N-CH2-COOH còn tồn tại ở dạng ion lưỡng cực H3N+-CH2-COO-.

B. Aminoaxit là HCHC tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino và nhóm cacboxyl C. Aminoaxit là những chất rắn, kết tinh, tan tốt trong nước và có vị ngọt D. Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 là este của glyxin (hay glixin)

Trang 44

Câu 8: Đều khẳng định nào sau đây luôn luôn đúng ?

A. Phân tử khối của một amin đơn chức luôn là số lẻ.

B. Phân tử khối của một amin đơn chức luôn là số chẵn.

C. Đốt cháy hết a mol amin bất kì luôn thu được tối thiểu a/2 mol N2 (phản ứng cháy chỉ cho N2).

D. A và C đúng.

Câu 9: Phát biểu nào sau đây là sai ?

A. Anilin được điều chế trực tiếp từ nitrobenzen.

B. Anilin là một bazơ có khả năng làm quỳ tím hoá xanh.

C. Anilin cho được kết tủa trắng với nước brom.

D. Anilin có tính bazơ yếu hơn amoniac.

Câu 10: Giải thích nào sau đây đúng về tính bazơ của metylamin mạnh hơn anilin vì A. Nhóm metyl làm tăng mật độ electron của nguyên tử nitơ, nhóm phenyl làm giảm mật độ electron của nguyên tử nitơ.

B. Nhóm metyl làm tăng mật độ electron của nguyên tử nitơ.

C. Nhóm metyl làm giảm mật độ electron của nguyên tử nitơ, nhóm phenyl làm tăng mật độ electron của nguyên tử nitơ.

D. Nhóm metyl làm giảm mật độ electron của nguyên tử cacbon. .Câu 11: Phát biểu nào sau đây đúng ?

A. Phân tử các aminoaxit chỉ có một nhóm -NH2 và một nhóm -COOH. B. Dung dịch các amino axit đều không làm đổi màu quỳ tím.

C. Dung dịch các amino axit đều làm đổi màu quỳ tím.

D. Các amino axit đều là chất rắn ở nhiệt độ thường.

Câu 12: Câu nào sau đây không đúng ?

A. Khi nhỏ axit HNO3 đặc vào lòng trắng trứng thấy xuất hiện màu vàng.

B. Phân tử các protein gồm các mạch dài polipeptit tạo nên.

C. Protein rất ít tan trong nước và dễ tan khi đun nóng.

D. khi cho Cu(OH)2 vào lòng trắng trứng thấy xuất hiện màu tím xanh.

Câu 13: Chọn câu sai A. Cho axit glutamic tác dụng với NaOH dư thì tạo sản phẩm là bột ngọt, mì chính.

B. Các aminoaxit đều là chất rắn ở nhiệt độ thường.

C. Axit glutamit làm quỳ tím hóa đỏ.

D. Lysin làm quỳ tím hóa xanh.

Câu 14: Nhận định nào sau đây không đúng ?

A. Dung dịch axit aminoetanoic tác dụng được với dung dịch HCl. B. Trùng ngưng các α-aminoaxit ta được các hợp chất chứa liên kết peptit.

C. Dung dịch aminoaxit phân tử chứa 1 nhóm -NH2 và 1 nhóm -COOH có pH = 7.

D. Hợp chất +NH3CxHyCOO– tác dụng được với NaHSO4.

Câu 15: Chọn câu sai A. Oligopeptit gồm các peptit có từ 2 đến 10 gốc α-amino axit.

B. Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa 2 đơn vị α-amino axit được gọi là liên kết peptit.

Trang 45

C. Polipeptit gồm các peptit có từ 10 đến 50 gốc α-amino axit.

D. Peptit là những hợp chất chứa từ 2 đến 50 gốc α-amino axit liên kết với nhau bằng các liên kết peptit.

Câu 16: Phát biểu nào sau đây đúng ?

A. Phân tử đipeptit có 2 liên kết peptit.

B. Phân tử tripeptit có 3 liên kết peptit.

C. Trong phân tử peptit mạch hở, số liên kết peptit bao giờ cũng bằng gốc α-amino axit.

D. Trong phân tử peptit mạch hở chứa n gốc α-amino axit, số liên kết peptit bằng n-1.

Câu 17: Câu nào sau đây không đúng ?

A. Thuỷ phân protein bằng axit hoặc kiềm khi đun nóng sẽ cho một hỗn hợp các amino axit.

B. Phân tử khối của một amino axit (gồm 1 chức -NH2 và 1 chức -COOH) luôn là số lẻ.

C. Các amino axit đều tan trong nước.

D. Dung dịch amino axit không làm giất quỳ đổi màu.

Câu 18: Trong các nhận xét dưới đây, nhận xét nào đúng ?

A. Dung dịch các amino axit đều làm đổi màu quỳ tím sang đỏ.

B. Dung dịch các amino axit đều làm đổi màu quỳ tím sang xanh.

C. Dung dịch các amino axit đều không làm đổi màu quỳ tím.

D. Dung dịch các amino axit có thể làm đổi màu quỳ tím sang đỏ hoặc sang xanh hoặc không làm đổi màu quỳ tím.

Câu 19: Trong các nhận xét dưới đây, nhận xét nào không đúng ?

A. Peptit có thể thuỷ phân hoàn toàn thành các α-amino axit nhờ xúc tác axit hoặc bazơ.

B. Peptit có thể thuỷ phân không hoàn toàn thành các peptit ngắn hơn nhờ xúc tác axit hoặc bazơ.

C. Các peptit đều tác dụng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm tạo ra hợp chất có màu tím hoặc đỏ tím.

D. Enzim có tác dụng xúc tác đặc hiệu đối với peptit : mỗi loại enzim chỉ xúc tác cho sự phân cắt một số liên kết peptit nhất định.

Câu 20: Phát biểu nào dưới đây là sai ?

A. Protein là những polipeptit cao phân tử (phân tử khối từ vài chục ngàn đến vài chục triệu đvC ).

B. Protein là nền tảng về cấu trúc và chức năng của mọi sự sống.

C. Protein đơn giản là những protein được tạo thành từ các gốc α và β− amino axit.

D. Protein phức tạp là những protein được tạo thành từ protein đơn giản với phần “phi protein”; lipit, Gluxit, axit nucleic…

Câu 21: Cho các nhận định sau, tìm nhận định không đúng ?

A. Protein là những polipeptit cao phân tử có phân tử khối lớn.

B. Poli amit là tên gọi chung của Oligo peptit và poli pepit.

C. Oligo peptit gồm các peptit có từ 2 đến 10 gốc α-amino axit.

D. Poli peptit gồm các peptit có từ 11 đến 50 gốc α-amino axit.

Câu 22: Hiện tượng nào dưới đây không đúng thực tế ?

A. Nhỏ vài giọt axit nitric đặc vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất hiện màu vàng.

Trang 46

B. Trộn lẫn lòng trắng trứng, dung dịch NaOH và có một ít CuSO4 thấy xuất hiện màu đỏ đặc trưng.

C. Đun nóng dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất hiện hiện tựng đông tụ.

D. Đốt cháy da hay tóc thấy có mùi khét.

Câu 23: Phát biểu nào sau đây là đúng khi so sánh tính axit của glyxin với axit axetic.

A. Hai chất có tính axit gần như nhau.

B. Glyxin có tính axit mạnh hơn hẳn axit axetic.

C. Glyxin có tính axit yếu hơn hẳn axit axetic.

D. Glyxin có tính axit hơi yếu hơn axit axetic.

Câu 24: Phát biểu không đúng là ?

A. Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy dung dịch muối vừa tạo ra cho tác dụng với khí CO2 lại thu được axit axetic.

B. Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo ra cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu được phenol.

C. Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo ra cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu được anilin.

D. Dung dịch natri phenolat phản ứng với khí CO2, lấy kết tủa vừa tạo ra cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu được natri phenolat.

Câu 25: Phát biểu nào sau đậy chính xác?

A. Cả C6H5NH2 và C6H5OH đều phản ứng với NaOH. B. Anilin tham gia phản ứng thế khó hơn benzen C. Tất cả các peptit đều có phản ứng màu biure D. Axit glutamic làm quỳ tím chuyển sang đỏ.

BẢNG KHÓA ĐÁP ÁN Ngày 18. Amin amino axit pepti 1.C

2.D

3.D

4.B

5.D

6.C

7.D

8.D

9.B

10.A

11.D

12.C

13.A

14.C

15.C

16.D

17.D

18.D

19.C

20.C

21.B

22.B

23.C

24.A

25.D

Trang 47

NGÀY 19. BÀI TẬP VỀ CACBOHIDRAT Câu 1: Đun nóng dd chứa 36g glucozơ với ddAgNO3/NH3 thì khối lượng Ag thu đươc tối đa là: A. 21,6

B. 32,4

C. 19,8

D. 43.2

Câu 2: Đun nóng dd chứa m g glucozơ với ddAgNO3/NH3 thì thu được 32,4 g Ag.giá trị m là: A. 21,6g

B. 108

C. 27

D. Số khác.

Câu 3: Cho 200ml dd glucozơ pứ hoàn toàn với dd AgNO3 trong NH3 thấy có 10,8g Ag tách ra. Tính nồng độ mol/lít của dd glucozo đã dùng.

A. 0,25M

B. 0,05M

C. 1M

D. Số khác

Câu 4: Đun nóng dd chứa 54g fructozo với lượng dư dd AgNO3 /NH3 thì lượng Ag tối đa thu đựơc là m gam. Hiệu suất pứ đạt 75%. Giá trị m là.

A. 32,4

B. 48,6

C. 64,8

D. 24,3g.

Câu 5: Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu được là: A. 184 gam

B. 138 gam

C. 276 gam

D. 92 gam

Câu 6: Cho m gam glucozơ lên men thành 4,6 gam ancol etylic. Khối lượng glucozo thu được là bao nhiêu ( H=100%)?

A. 4,5 am.

B. 9,0 gam.

C. 18 gam.

D. 36 gam.

Câu 7: Thủy phân hoàn toàn 1 kg saccarozơ thu được : A. 1 kg glucozơ và 1 kg fructozơ

B. 2 kg glucozơ

C. 2 kg fructozơ

D. 0,5263 kg glucozơ và 0,5263 fructozơ

Câu 8: Khối lượng saccarozơ cần để pha 500 ml dung dịch 1M là: A. 85,5g

B. 342g

C. 171g

D. 684g

Câu 9: Muốn có 2610 gam glucozơ thì khối lượng saccarozơ cần đem thuỷ phân hoàn toàn là A. 4595 gam.

B. 4468 gam.

C. 4959 gam.

D. 4995 gam.

Câu 10: Thuỷ phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng là 75%, khối lượng glucozơ thu được là: A.

360 gam

B. 480 gam

C. 270 gam

D. 300 gam Câu 11: CO2 chiếm 0,03% thể tích không khí. muốn có đủ lượng CO2 cho phản ứng quang hợp để tạo ra 8,1 mg tinh bột thì cần một thể tích không khí là: A. 168 lit

B. 112 lit

C. 22,4 lit

D. 33,6 lit

Câu 12: Nếu dùng 1 tấn khoai chứa 20% tinh bột thì thu được bao nhiêu kg glucozơ? Biết hiệu suất pứ là 70%.

A. 160,55

B. 150,64

C. 155,56

D. 165,65

Câu 13: Lượng glucozơ thu được khi thuỷ phân 1kg khoai chứa 20% tinh bột (hiệu suất đạt 81%) là: A. 162g

B. 180g

C. 81g

D. 90g

Câu 14: Từ 16,20 tấn xenlulozơ người ta sản xuất được m tấn xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ là 90%). Giá trị của m là A. 26,73.

B. 33,00.

C. 25,46.

D. 29,70.

Câu 15: Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric đặc có xúc tác là axit sunfuric đặc,nóng. Để có 29,7 g xenlulozơ trinitrat , cần dùng dd chứa m kg axit nitric ( hiệu suất phản ứng là 90%). Giá trị của m là ?

Trang 48

A. 30

B. 21

C. 42

D. 10

Câu 16: Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh, được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric.

Thể tích axit nitric 63% có d = 1,52g/ml cần để sản xuất 594 g xenlulozơ trinitrat nếu hiệu suất đạt 60% là A. 324,0 ml

B. 657,9 ml

C. 1520,0 ml

D. 219,3 ml

Câu 17: Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh, được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric.

Thể tích axit nitric 63% có d = 1,52g/ml cần để sản xuất 297 g xenlulozơ trinitrat nếu hiệu suất đạt 80% là A. 246,7 ml

B. 657,9 ml

C. 123,4 ml

D. 219,3 ml

Câu 18: Thể tích dung dịch HNO3 63 % (D = 1,52 g/ml) cần dùng để tác dụng với lượng dư xenlulozơ tạo 297 gam xenlulozơ trinitrat là A. 243,90 ml

B. 300,0 ml

C. 189,0 ml

D. 197,4 ml

Câu 19: Thể tích dd HNO3 67,5% (d= 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat là (H=80 %) A. 70 lít.

B. 49 lít.

C. 81 lít.

D. 55 lít.

Câu 20: Lượng glucozơ cần dùng để tạo ra 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% là A. 2,25 gam.

B. 1,80 gam.

C. 1,82 gam.

D. 1,44 gam.

Câu 21: Lên men dung dịch chứa 300 gam glucozo thu được 92 gam ancol etylic. Hiệu xuất của quá trình lên men tạo thành ancol etylic là: A. 54%

B. 40%

C. 80%

D. 60%

Câu 22: Khối lượng của glucozo thu được khi thủy phân 5 kg bột gạo có chứa 78% tinh bột (còn lại tạp chất trơ) là: (Cho hiệu xuất phản ứng ứng thủy phân đạt 90%).

A. 4,81 kg.

B. 3,7 kg

C. 3,9 kg

D. 4,33 kg.

BẢNG KHÓA ĐÁP ÁN Ngày 19. Bài tập về cacbohidrat 1.D

2.C

3.A

4.B

5.A

6.B

7.D

8.C

9.C

10.C

11.B

12.C

13.B

14.A

15.B

16.B

17.A

18.D

19.A

20.A

21.D

22.C

Trang 49

NGÀY 20. BÀI TẬP VỀ AMIN AMINO AXIT VÀ PÊPTIT Câu 1: Cho nước brom dư vào anilin thu được 16,5 g kết tủa. Giả sử H = 100%. Khối lượng anilin trong dung dịch là A. 4,56.

B. 9,3.

C. 46,5.

D. 4,65.

Câu 2: Cho 4,5g etyl amin tác dụng vừa đủ với dd HCl. Khối lượng muối thu được là A. 7,65g

B. 0,85g

C. 8,10g

D. 8,15g

Câu 3: Khi trùng ngưng 65,5g axit ε-aminocaproic với hiệu suất 80%, ngoài aminoaxit còn dư người ta thu được m(g) poliamit và 7,2(g) H2O. Giá trị của m là: A. 45,2(g)

B. 52,4(g)

C. 13,1 (g)

D. 20,4 (g)

Câu 4: Thể tích nước brom 3% (d = 1,3g/ml) cần dùng để điều chế 4,4g tribormanilin là A. 16,41ml.

B. 146,1ml.

C. 164,1ml.

D. 49,23ml.

Câu 5: Cho m gam amin đơn chức bậc một X tác dụng với dung dịch HCl 1M vừa đủ thu được m +7,3 gam muối. Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng A. 2 lít

B. 0,2 lít

C. 1 lít

D. 0,1 lít

Câu 6: Cho 18,6 gam phenylamin (Anilin) tác dụng hết với axit HCl thì thu được bao nhiêu gam muối.

A. 25,6

B. 25,9

C. 12,95

D. 12,8

Câu 7: Tính thể tích oxi (đktc) đủ để đốt cháy hoàn toàn 13,5 gam etylamin.a.

A. 25,2

B. 22,4

C. 11,2

D. 16,8

Câu 8: Tính thể tích dd HCl 2M đủ để tác dụng hết 26,7 gam alanin.

A. 100 ml

B. 120 ml

C. 200 ml

D. 150 ml

Câu 9: Tính khối lượng axit glutamic cần để phản ứng hết 200 ml dung dịch NaOH 1M. A. 29,4 gam

B. 22,05 gam

C. 14,7 gam

D. 7,35 gam

Câu 10: Cho 8,9 gam alanin phản ứng với ancol etylic (H% = 80%). Tính khối lượng este thu được.

A. 9,36 gam

B. 11,7 gam

C. 18,72 gam

D. 5,85 gam

Câu 11: Tính khối lượng muối tạo thành khi thủy phân 0,1 mol Gly-Ala trong dung dịch NaOH dư.

A. 22,6 gam

B. 11,3 gam

C. 20,8 gam

D. 14,6 gam

Câu 12: Tính khối lượng muối tạo thành khi thủy phân 0,1 mol Glu-Ala trong dung dịch NaOH dư.

A. 20,2 gam

B. 10,1 gam

C. 15,1

D. 30,2 gam

Câu 13: Tính khối lượng muối tạo thành khi thủy phân 0,1 mol Val-Ala trong dung dịch HCl dư.

A. 29,7 gam

B. 27,9 gam

C. 26,1 gam

D. 31,5 gam

Câu 14: Tính khối lượng muối tạo thành khi thủy phân 0,1 mol Val-Lys trong dung dịch HCl dư.

A. 35,45 gam

B. 37,25 gam

C. 39,05 gam

D. 34,55 gam

Câu 15: Cho 11,25 gam C2H5NH2 tác dụng với 200 ml dung dịch HCl x(M). Sau khi phản ứng xong thu được dung dịch có chứa 22,2 gam chất tan. Giá trị của x là A. 1,5M

B. 1,36M

C. 1,25M

D. 1,3M

Câu 16: Tính khối lượng NaOH cần dùng để tác dụng hết 0,25 mol ClH3N-CH2COOH. A. 20 gam

B. 10 gam

C. 40 gam

D. 15 gam

Câu 17: Tính khối lượng muối tạo thành khi cho H2N-CH2-COONH4 tác dụng với 300 ml dd KOH 1M. A. 33,0 gam

B. 33,9 gam

C. 67,8 gam

D. 16,95 gam

Trang 50

Câu 18: Cho 5,9 gam Propylamin (C3H7NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng muối thu được là A. 8,15 gam.

B. 9,65 gam.

C. 8,10 gam.

D. 9,55 gam.

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn a mol amin no, đơn chức thu được 13,2g CO2 và 8,1g H2O. Giá trị của a là: A. 0,05

B. 0,1

C. 0,07

D. 0,2

Câu 20: Thủy phân hoàn toàn 32,55 gam một tripeptit Ala-Ala-Gly trong dung dịch HCl (dư) , sau phản ứng đem cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn.Giá trị của m là A. 37,95 gam

B. 48,9 gam

C. 40,65 gam

D. 54,375 gam

Câu 21: Thủy phân hoàn toàn 32,55 gam tri peptit mạch hở Ala-Gly-Ala bằng dung dịch NaOH (vừa đủ).Sau phản ứng thu được dung dịch X.Cô cạn X thu được m gam muối khan.Giá trị của m là A. 42,45 gam

B. 47,85 gam

C. 35,85 gam

D. 44,45 gam

Câu 22: Cho m gam alanin phản ứng hết với dung dịch NaOH. Sau phản ứng, khối lượng muối thu được 11,1 gam. Giá trị m đã dùng là A. 8,9 gam.

B. 9,8 gam.

C. 9,9 gam.

D. 7,5 gam.

Câu 23: Lấy 14,6g một đipeptit tạo ra từ glixin và alanin cho tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M. Thể tích dung dịch HCl tham gia phản ứng: A. 0,1 lit

B. 0,4 lít

C. 0,2 lít

D. 0,3 lít

Câu 24: Polietilen có khối lượng phân tử 3500 đvC có hệ số trùng hợp n là: A. 1700

B. 50

C. 125

D. 500

Câu 25: Để điều chế 10,16 tấn polienantamit( nilon-7) thì cần bao nhiêu tấn monome axit ωaminoenantoic. Hiệu suất quá trình điều chế 80%.

A. 9,28 tấn

B. 13,2 tấn

C. 11,6 tấn

D. 14,5 tấn

BẢNG KHÓA ĐÁP ÁN Ngày 20. Bài tập về amin, amino axit và peptit 1.D

2.D

3.A

4.C

5.B

6.A.B

7.A

8.D

9.C

10.A

11.C

12.D

13.B

14.B

15.A

16.A

17.B

18.D

19.B

20.D

21.B

22.A

23.C

24.C

25.D

Trang 51

NGÀY 21. SỰ ĐIỆN LY Câu 1: Hợp chất thuộc loại muối axit là A. Ca(HCO3)2.

B. (NH4)2CO3.

C. CH3COONa.

D. Na2HPO3.

Câu 2: Cho các muối sau: NaHSO4, K2HPO3, NaHCO3, Na2SO4, KH2PO2, Fe(NO3)2. Số muối thuộc loại muối trung hoà là?

A. 4.

B. 5.

C. 2.

D. 3.

Câu 3: Dung dịch nào dưới đây dùng để phân biệt dung dịch KCl với dung dịch K2SO4?

A. HCl.

B. NaOH.

C. H2SO4.

D. BaCl2.

Câu 4: Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. AlCl3 và CuSO4.

B. HCl và AgNO3.

C. NaAlO2 và HCl.

D. NaHSO4 và NaHCO3.

Câu 5: Cặp chất không xảy ra phản ứng là A. dung dịch NaNO3 và dung dịch MgCl2.

B. dung dịch NaOH và Al2O3.

C. K2O và H2O.

D. Na và dung dịch KCl.

Câu 6: Trong dung dịch NaOH tồn tại cùng với dung dịch A. NH4Cl

B. CuSO4

C. KCl.

D. Fe(NO3)3

Câu 7: Hai dung dịch nào sau đây không thể tồn tại trong cùng một dung dịch?

A. Ba(OH)2 và KHCO3

B. KCl và NaOH

C. BaCl2 và KNO3

D.

K2CO3

và

Na2CO3 Câu 8: Phương trình ion: Ca2+ + CO32−  → CaCO3↓ là của phản ứng xảy ra giữa cặp chất nào sau đây?

A. CaCl2 + Na2CO3.

B. Ca(OH)2 + CO2.

C. Ca(HCO3)2 + NaOH;

D. Ca(OH)2 + (NH4)2CO3.

Câu 9: Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào có phương trình ion rút gọn là

Ba2+ + SO24−  → BaSO4 A. (NH4)2SO4 + BaCl2 →

B. CuSO4 + Ba(OH)2 →

C. Na2SO4 + Ba(HCO3)2→

D. H2SO4 + BaSO3 →

Câu 10: Cho các muối sau: NaHSO4, NaHCO3, CH3COONa, NH4Cl, KH2PO2. Số muối thuộc loại muối axit là?

A. 4.

B. 5.

C. 2.

D. 3.

Câu 11: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch A. Zn + H2SO4  → ZnSO4 + H2.

B. Fe(NO3)3 + 3NaOH  → Fe(OH)3 + 3NaNO3.

C. 2Fe(NO3)3 + 2KI  → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3.

D. Zn + 2KI  → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2.

Câu 12: Phản ứng nào sau đây không xảy ra A. Fe2(SO4)3 + NaOH

B. MgCl2 + KNO3

C. NH4Cl + AgNO3

D. FeS + HCl

Câu 13: Cặp dung dịch nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch?

A. NH4Cl và NaOH

B. KOH và NaCl

C. AgNO3 và CaCl2.

D. Fe(NO3)3 và Ba(OH)2

Trang 52

Câu 14: Phương trình: S2- + 2H+  → H2S là phương trình ion rút gọn của phản ứng A. FeS + 2HCl  → FeCl2 + H2S.

B. 2NaHSO4 + 2Na2S  → 2Na2SO4 + H2S.

C. 2HCl + K2S  → 2KCl + H2S.

D. BaS + H2SO4  → BaSO4 + H2S.

Câu 15: Phản ứng hóa học sau: 2HNO3 + Ba(OH)2  → Ba(NO3)2 + 2H2O có phương trình ion rút gọn là A. 2NO3- + Ba(OH)2  → Ba(NO3)2 + 2OH-.

B. 2H+ + Ba(OH)2  → Ba2+ + 2H2O. C. 2HNO3 + Ba2+ + 2OH-  → Ba(NO3)2 + 2H2O. D. H+ + OH-  → H2O. Câu 16: Cho các cặp chất sau: (I) Na2CO3 và BaCl2;

(III) Ba(HCO3)2 và K2CO3;

(II) (NH4)2CO3 và Ba(NO3)2;

(IV) BaCl2 và MgCO3.

Những cặp chất khi phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn là A. (I), (II), (III).

B. (I), (II), (III), (IV).

C. (I), (II).

D. (I).

Câu 17: Xét phương trình ion thu gọn: CO32− + 2H+  → CO2 + H2O. Phản ứng nào dưới đây có phương trình ion thu gọn là phương trình trên?

A. BaCO3 + 2HCl  → BaCl2 + CO2 + H2O B. 2CH3COOH + Na2CO3  → 2CH3COONa + CO2 + H2O C. (NH4)2CO3 + 2NaHSO4  → (NH4)2SO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O D. Na2CO3 + 2HClO4  → 2NaClO4 + CO2 +H2O Câu 18: Trong số các muối sau: NaHSO4, CH3COOK, NH4Cl, NaHCO3, NH4HCO3, KCl, NaH2PO2.

Số muối axit là?

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

C. NaH2PO4

D. NaHCO3

Câu 19: Chất nào sau đây là muối trung hòa?

A. Fe2(SO4)3

B. KHSO4

Câu 20: Phản ứng hóa học nào sau đây có phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O A. KOH + HNO3 → KNO3 + H2O.

B. Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O.

C. KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O.

D. Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O.

→ 2KCl + CO2 + H2O. Phương trình ion thu gọn của phản Câu 21: Cho phản ứng: K2CO3 + 2HCl 

ứng trên là? → CO2 + H2O A. CO32− + 2H+ 

→ NaCl B. Na+ + Cl− 

→ 2Na+ + CO2 + H2O. C. Na2CO3 + 2H+ 

→ 2Cl− + CO2 + H2O. D. CO32− + 2HCl 

Câu 22: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịch A. HCl.

B. H2SO4.

C. NaNO3.

D. NaOH.

Câu 23: Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. AlCl3 và CuSO4.

B. HCl và AgNO3.

C. NaAlO2 và HCl.

D. NaHSO4 và NaHCO3.

Câu 24: Nhận định nào sau đây về muối axit là đúng nhất: A. Muối có khả năng phản ứng với bazơ.

B. Muối vẫn còn hiđro trong phân tử.

C. Muối tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh.

Trang 53

D. Muối vẫn còn hiđro có thể phân li ra cation H+.

Câu 25: Cặp chất không xảy ra phản ứng là A. dung dịch NaNO3 và dung dịch MgCl2.

B. dung dịch NaOH và Al2O3.

C. K2O và H2O.

D. Na và dung dịch KCl. BẢNG KHÓA ĐÁP ÁN

Ngày 21. Sự điện li 1.A

2.A

3.D

4.A

5.A

6.C

7.A

8.A

9.A

10.C

11.B

12.B

13.B

14.C

15.D

16.A

17.D

18.B

19.A

20.A

21.A

22.D

23.A

24.D

25.A

NGÀY 22. XÁC ĐỊNH HAI HỢP CHẤT HỮU CƠ MỨC ĐỘ HIỂU HỮU CƠ DỰA VÀO TÍNH CHẤT VẬT LÝ, HÓA HỌC, ỨNG DỤNG. Câu 1: Tinh thể chất rắn X không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước. X có nhiều trong mật ong nên làm cho mật ong có vị ngọt sắc. Trong công nghiệp, X được điều chế băng phản ứng thủy phân chất Y. Tên gọi của X và Y lần lượt là A. glucozơ và fructozơ

B. saccarozơ và glucozơ

C. saccarozơ và xenlulozơ

D. fructozơ và saccarozơ

Câu 2: Chất X là chất dinh dưỡng, được dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ nhỏ và người ốm. Trong công nghiệp, X được điều chế bằng cách thủy phân chất Y. Chất Y là nguyên liệu để làm bánh kẹo, nước giải khát. Tên gọi của X, Y lần lượt là A. Glucozơ và xenlulozơ.

B. Saccarozơ và tinh bột.

C. Fructozơ và glucozơ.

D. Glucozơ và saccarozơ.

Câu 3: Tinh thể chất rắn X không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước. X có nhiều trong quả nho chín nên còn gọi là đường nho. Khử chất X bằng H2 thu được chất hữu cơ Y. Tên gọi của X và Y lần lượt là A. Saccarozo và sobitol

B. Fructozo và sobitol

C. glucozơ và sobitol

D. saccarozơ và glucozơ

Câu 4: Tinh thể chất rắn X không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước. X có nhiều trong cây mía, củ cải đường và hoa thốt nốt. Trong công nghiệp, X được chuyển hóa thành chất Y dùng để tráng gương, tráng ruột phích. Tên gọi của X và Y lần lượt là A. Glucozơ và saccarozơ.

B. Saccarozơ và sobitol.

C. Glucozơ và fructozơ.

D. Saccarozơ và glucozơ.

Câu 5: Chất X là chất rắn, tinh thể không màu, dễ tan trong nước, có vị ngọt nhưng không ngọt bằng đường mía. Trong môi trường bazơ, X và Y có thể chuyển hóa lẫn nhau. Chất Y có vị ngọt hơn cả đường mía. Tên gọi của Y, X lần lượt là A. Glucozơ và xenlulozơ.

B. Saccarozơ và tinh bột.

C. Fructozơ và glucozơ.

D. Glucozơ và saccarozơ.

Trang 54

Câu 6: Chất X là chất rắn, ở dạng bột vô định hình, màu trắc, không tan trong nước lạnh. Đun nóng X trong dung dịch axit sẽ thu được Y. Y là chất có trong hầu hết các bộ phận của cây và nhất là trong quả quả chín. Tên gọi của X,Y là: A. Tính bột và fructozơ.

B. Tính bột và glucozơ.

C. Fructozơ và glucozơ.

D. Glucozơ và saccarozơ.

Câu 7: Chất X là chất dạng sợi màu trắng, không có mùi vị, không tan trong nước. Thủy phân chất X trong môi trường axit thu được chất Y. Chấy Y có nhiêu trong mật ong (khoảng 30%) và một lượng nhỏ trong máu khoảng 0,1%. Tên gọi của Y, X lần lượt là: A. Xenlulôzơ và fructozơ.

B. Xenlulôzơ và glucozơ.

C. Fructozơ và glucozơ.

D. Xenlulôzơ và saccarozơ.

Câu 8: Chất X là este lỏng ở điều kiện thường, không tan tron nước và có mùi dứa. Chất X được tạo nên từ phản ứng este hóa giữa axit cacboxylic và chất Y. Chất Y có nhiều ứng dụng trong đời sống như: dung môi, nhiên liệu động cơ, rượu, phẩm nhuộm.Tên gọi của X,Y lần lượt là: A. Etyl axetat, ancol etylic.

B. Metyl axetat, ancol metylic.

C. Etyl propionat, ancol etylic.

D. Metyl propionat, ancol metylic.

Câu 9: Chất X là chất rắn kết tinh, dễ tan trong nước và có nhiệt độ nóng chảy cao. Chất Y là một chất lỏng, không tan trong nước. Tiến hành thí nghiệm với các dung dịch X, Y. Kết quả được ghi ở bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Quỳ tím Quỳ chuyển sang màu xanh Y Dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng Tạo kết tủa Ag Các chất X, Y lần lượt là: A. Etyl fomat, lysin

B. axit acrylic, lysin.

C. Anilin, lysin.

D. Lysin, etyl fomat

Câu 10: Chất X là chất lỏng ở điều kiện thường, độc và dễ chuyển mau trong không khí. Chất Y là là chất rắn, không màu, dễ tan trong nước, còn được là đường mía. Tiến hành thí nghiệm với các dung dịch X, Y. Kết quả được ghi ở bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử X Dung dịch Br2 Y Cu(OH)2 X, Y lần lượt là

Hiện tượng Kết tủa trắng Tạo dung dịch màu xanh lam

A. Metyl acrylat, saccarozo

B. Phenol, glucozo

C. Anilin, glucozo

D. Anilin, saccarozo

Câu 11: Chất X chứa nhiều gốc α-amino axit và liên kết với nhau bằng liên kết pepetit. Chất Y là chất lỏng, có mùi hương thơm, ứng dụng làm nước hoa. Kết quả thí nghiệm của các chất X, Y với các thuốc thử được ghi ở bảng sau: Chất

Thuốc thử

Hiện tượng

X

Cu(OH)2

Tạo hợp chất màu tím

Y

Dung dịch AgNO3 trong NH3

Tạo kết tủa Ag

Các chất X, Y lần lượt là A. Gly-Ala-Gly, etyl fomat.

B. Gly-Ala-Gly, anilin.

C. Etyl fomat, Gly-Ala-Gly.

D. Anilin, etyl fomat.

Trang 55

Câu 12: Chất X là chất rắn kết tinh, dễ tan trong nước và có nhiệt độ nóng chảy cao. Chất Y là chất rắn vô định hình, màu trắng, không tan trong nước lạnh. Kết quả thí nghiệm của các chất X, Y với các thuốc thử được ghi ở bảng sau: Chất

Thuốc thử

Hiện tượng

X

Quỳ tím

Quỳ tím chuyển màu đỏ

Y

Dung dịch AgNO3 trong NH3

Không tạo kết tủa Ag

Các chất X, Y lần lượt là A. Anilin, glucozơ

B. Axit glutamic, saccarozo.

C. Etylamin, anilin

D. Axit glutamic, tinh bột.

Câu 13: Chất X là một trong những chất dinh dưỡng cơ bản của con người và một số động vật. Chất Y là chất rắn, không màu, tan tốt trong nước, thườnm g được là đường nho. Kết quả thí nghiệm của các chất X, Y với các thuốc thử được ghi ở bảng sau: Chất

Thuốc thử

Hiện tượng

X

Dung dịch I2

Có màu xanh tím

Y

Dung dịch AgNO3 trong NH3

Tạo kết tủa Ag

Các chất X, Y lần lượt là A. Tinh bột, anilin,

B. Xenlulozo, glucozo.

C. Tinh bột, glucozo D. Xenlulozo, fructozo.

Câu 14: Chất X là chất khí ở đều kiện thường, rất độc. Chất Y là chất có mùi hương thơm, ứng dụng làm nước hoa. Kết quả thí nghiệm của các chất X, Y với các thuốc thử được ghi ở bảng sau: Chất

Thuốc thử

Hiện tượng

X

Quỳ tím ẩm

Quỳ tím chuyển màu xanh

Y

Dung dịch AgNO3 trong NH3

Tạo kết tủa Ag

Các chất X, Y lần lượt là: A. Etyl fomat, lysin.

B. Axit glutamic, metyl fomat.

C. Anilin, etyl fomat.

D. Metyl amin, propyl fomat.

Câu 15: Chất X là hợp chất hữu cơ tạp chức, chứa đồng thời hai nhóm chức trong phân tử. Chất Y là chất lỏng, không màu, dễ chuyển màu trong không khí. Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y với thuốc thử được ghi ở bảng sau: Mẫu thử

Thuốc thử

Hiện tượng

X

Quỳ tím

Chuyển màu hồng

Y

Quỳ tím

Không chuyển màu

Các dung dịch X, Y lần lượt là A. axit glutamic, tinh bột.

B. axit glutamic, anilin.

C. axit glutamic, glucozơ.

D. anilin, lysin.

Trang 56

Câu 16: Chất X là chất rắn, không màu, tan tốt trong nước, có nhiều trong mật ong (khoảng 40%).

Chất Y là chất lỏng, không màu, dễ chuyển màu trong không khí. Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y với các thuốc thử được ghi ở bảng sau: Mẫu thử

Thuốc thử

Hiện tượng

X

Cu(OH)2

Màu xanh lam

Y

Nước Brom

Kết tủa trắng

Các dung dịch X, Y lần lượt là A. Anilin, glucozơ.

B. Glucozơ, lysin.

C. Etyl fomat, anilin.

D. Fructozo, anilin.

Câu 17: Chất X là một loại prôtêin quan trong trọng, thức ăn của người và nhiều loài động vật. Chất Y là hợp chất hữu cơ tạp chức, chứa đồng thời hai nhóm chức trong phân tử. Kết quả thí nghiệm của các chất X, Y với các thuốc thử được ghi ở bảng sau: Mẫu thử

Thuốc thử

Hiện tượng

X

Cu(OH)2

Có màu tím

Y

Quỳ tím ẩm

Không đổi màu

Các dung dịch X, Y lần lượt là: A. Etylamin, hồ tinh bột.

C. Lòng trắng trứng, valin.

B. Lòng trắng trứng, hồ tinh bột.

D. Etylamin, glyxin.

Câu 18: Chất X là hợp chất hữu cơ tạp chức, chứa đồng thời nhóm –COOH và nhóm –NH2 trong phân tử. Khi cho quỳ tím ẩm vào X thì không thấy chuyển màu quỳ tím. Chất Y là chất được tạo thành từ cây xanh nhờ quá trình quang hợp. X, Y lần lượt là: A. Valin, lòng trắng trứng.

C. Lysin, hồ tinh bột.

B. Axit glutamic, glucozơ.

D. Alanin, tinh bột.

Câu 19: Chất X là chất hữu cơ đơn chức, mạch hở, phân tử chứa nhóm –COO. Khi X phản ứng với dung dịch nước brom thì thấy mất màu nâu đỏ của brom. Chất Y là hợp chất thuộc loại poliamit, có đặc tính dai, bền với nhiệt và giữ nhiệt nên thường được dùng để dệt vải may quần áo ấm. X,Y lần lượt là A. Metyl axetat , hồ tinh bột.

B. Metyl axetat, nitron.

C. Metyl acrylat, nitron.

D. Metyl acrylat, hồ tinh bột.

Câu 20: Chất X là loại vật liệu polime có tính đàn hồi, được lấy từ mủ cây cao su. Khi cho X phản ứng với dung dịch brom, thì thấy dung dịch nhạt dần màu nâu đỏ. Chất Y là vật liệu polime có tính dẻo, dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ. X, Y lần lượt là A. Isopren, poli etylen.

B. Isopren, poli metylmetarylat.

C. Cao su buna, poli etylen

D. Cao su buna, poli metylmetarylat.

Câu 21: Chât X là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo như tơ visco, tơ axetat, thuốc súng không khói,.Khi đem X thủy phân trong môi trường axit thu được Y. Chất Y là chất dinh dường và được dùng làm thuốc dinh dưỡng, ngoài ra trong công nhiệp còn dùng để tráng ruột phích.

X, Y lần lượt là: A. Tinh bột, Xenlulozo.

B. Xenlulozo, fructozo.

C. Tinh bột, glucozo.

D. Xenlulozo, glucozo.

Trang 57

Câu 22: Chất X là thuốc hỗ trợ thần kinh, muối mononatri của X dùng để làm gia vị thức ăn. Chất Y là chất khí, không màu, rất độc, tan tốt trong nước. Cho quỳ tím ẩm vào thì thấy X chuyển sang đỏ, còn Y chuyển sang xanh. X, Y lần lượt là: A. Lysin, etylamin.

B. Axit glutamic, etylamin.

C. Axit glutamic, anilin.

D. Lysin, etylamin.

Câu 23: Chất X là chất rắn, không màu, tan tốt trong nước, có nhiều trong mật ong (khoảng 40%).

Chất Y là chất lỏng, không màu, dễ chuyển màu trong không khí. Chất có phản ứng tráng bạc, còn Y không làm đổi màu quỳ tím. X, Y lần lượt là: A. Fructozo, anilin.

B. Glucozơ, lysin.

C. Etyl fomat, anilin.

D. Glucozo, anilin.

Câu 24: Chất X là chất rắn kết tinh, dễ tan trong nước và có nhiệt độ nóng chảy cao. Chất Y là một chất lỏng, không tan trong nước. Chất X làm chuyển màu phenolphtalein sang hồng, còn Y có phản ứng tráng bạc. X, Y lần lượt là: A. Etyl fomat, lysin.

B. Lysin, etyl fomat.

C. Anilin, lysin.

D. Lysin, etyl axetat.

Câu 25: Tinh thể chất rắn X không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước. X có nhiều trong mật ong (khoảng 40%) nên làm cho mật ong có vị ngọt sắc. Khử chất X bằng H2 thu được chất hữu cơ Y. Tên gọi của X và Y lần lượt là A. Saccarozo và sobitol

B. glucozơ và sobitol

C. fructozo và sobitol

D. saccarozơ và glucozơ BẢNG KHÓA ĐÁP ÁN Đáp án ngày 22.

1.D

2.D

3.C

4.D

5.C

6.B

7.B

8.C

9.D

10.D

11.A

12.D

13.C

14.D

15.B

16.D

17.C

18.D

19.C

20.B

21.D

22.B

23.A

24.B

25.C

Trang 58

NGÀY 23. TỔNG HỢP KIẾN THỨC VỀ ĂN MÒN KIM LOẠI ,KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM Câu 1: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3 thì xuất hiện ăn mòn điện hóa.

B. Ở điều kiện thường, các kim loại kiềm đều có khối lượng riêng lớn hơn khối lượng riêng của nước.

C. Trong hợp chất, tất cả các kim loại kiềm thổ đều có số oxi hóa +1.

D. Phèn nhôm dùng trong công nghiệp giấy, chất cầm màu nhuộm vải, chất làm trong nước.

Câu 2: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Al(OH)3, NaHCO3, Al2O3 là các chất có tính chất lưỡng tính.

B. Trong nhóm IIA, tính khử của các kim loại tăng dần từ Be đến Ba. C. Bảo quản kim loại kiềm bằng cách ngâm trong dầu hỏa.

D. Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4 xảy ra ăn mòn hóa học Câu 3: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Tất cả các hiđroxit của kim loại nhóm IIA đều dễ tan trong nước B. Các kim lọai Na và K dùng làm chất trao đổi nhiệt trong 1 vài loại lò phản ứng hạt nhân.

C. Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3 xảy ra ăn mòn điện hóa.

D. Nhôm kém bền trong môi trường không khí và nước Câu 4: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Nhôm bị thụ động hóa bởi HNO3 đặc, nguội B. Cs dùng làm tế bào quang điện.

C. Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl xảy ra ăn mòn hóa học.

D. Thạch cao nung dùng để bó bột, đúc tượng và đông cứng xi măng.

Câu 5: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Canxi cacbonat (CaCO3) làm vật liệu xây dựng, sản xuất vôi, xi măng, thủy tinh.

B. Để vật bằng thép trong không khí ẩm xảy ra ăn mòn hóa học.

C. Al là kim loại màu đen, khá mềm, dễ kéo sợi, dễ dát mỏng.

D. Điều chế kim loại kiềm bằng cách điện phân dung dịch muối clorua hoặc hidroxit kim loại kiềm.

Câu 6: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp, điện cực trơ điều chế NaOH. B. Công thức hóa học của thạch cao nung là CaSO4.H2O C. Khi điện phân nóng chảy quặng boxit, người ta thường dùng xúc tác criolit.

D. Đốt cháy dây sắt trong khí clo xảy ra ăn mòn điện hóa.

Câu 7: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Để vật bằng thép trong không khí khô xảy ra ăn mòn hóa học.

B. Kim loại Magie có cấu tạo tinh thể lập phương tâm diện.

C. Quặng boxit có công thức là A2O3.nH2O. D. Tất cả các kim loại nhóm IA đều có mạng tinh thể lập phương tâm diện

Trang 59

Câu 8: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Criolit có vai trò làm giảm nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp phản ứng.

B. Ăn mòn điện hóa xảy ra khi thả viên Fe vào dung dịch HCl. C. Có thể dùng dung dịch NaOH để làm mềm nước cứng tạm thời D. Điện phân nóng chảy NaCl thu được Na. Câu 9: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Có thể dùng HCl để loại cả độ cứng tạm thời và độ cứng vĩnh cửu của nước B. Các kim loại: natri, bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

C. Al và hợp kim của Al nhẹ, bền dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa,.

D. Ăn mòn hóa học xảy ra khi thả viên Fe vào dung dịch HCl và dung dịch CuSO4 Câu 10: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Ăn mòn điện hóa xảy ra khi thả viên Fe vào dung dịch HCl và dung dịch MgSO4.

B. Trong nhóm IA, tính khử của các kim loại tăng dần từ Li đến Cs. C. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là ns2 D. Nhôm và hợp kim của nhôm có màu trắng bạc, đẹp dùng xây dựng nhà cửa, trang trí nội thất.

Câu 11: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Phương pháp điều chế Ca trong công nghiệp là điện phân dung dịch CaCl2 B. Nối một dây Ni với Fe rồi để trong không khí ẩm thì Ni bi ăn mòn điện hóa.

C. Kim loại Na, K dùng làm chất trao đổi nhiệt trong lò phản ứng hạt nhân.

D. Al và hợp kim của Al dẫn nhiệt tốt, ít bị gỉ và không độc nên được dùng làm dụng cụ nhà bếp.

Câu 12: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Al2O3 là oxit lưỡng tính.

B. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là ns1

C. Kim loại kiềm thổ có T nc , T sôi cao hơn kim loại kiềm kiềm.

D. Đốt cháy dây Fe trong không khí thì không xảy ra ăn mòn kim loại.

Câu 13: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Kim loại Be: làm chất phụ gia để chế tạo hợp kim có tính đàn hồi cao, bền, chắc, không bị ăn mòn.

B. Cho gang tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng xảy ra ăn mòn hóa học.

C. Al2O3 là chất rắn màu trắng, tan tốt trong nước D. Các kim loại kiềm đều có màu xám đen, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt kém.

Câu 14: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Al(OH)3 là chất rắn màu trắng, kết tủa ở dạng keo B. Xesi là kim loại có độ cứng thấp nhất.

C. Kim loại Ca: dùng làm chất khử để tách oxi, lưu huỳnh ra khỏi thép, làm khô hợp chất hữu cơ.

D. Cho Fe tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 xảy ra ăn mòn điện hóa.

Trang 60

Câu 15: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Từ Liti đến Xesi tính cứng tăng dần.

B. Kim loại Mg: tạo hợp kim có tính cứng, nhẹ, bền để chế tạo máy bay, tên lửa, ôtô, tổng hợp nhiều hợp chất hữu cơ,.

C. Cho Al tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm HCl và CuSO4 xảy ra ăn mòn hóa học.

D. Phèn chua có công thức là NaFe(SO₄)₂·12H₂O. Câu 16: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Vật làm bằng nhôm thì bền trong nước.

B. Ca(OH)2 gọi là vôi tôi, dung dịch Ca(OH)2 được gọi là nước vôi trong.

C. Nhiệt độ sôi giảm dần từ Li đền Cs. D. Ăn mòn hóa học xảy ra khi cho Fe tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2.

Câu 17: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Từ Cs đến Li, nhiệt độ nóng chảy tăng dần.

B. Cho Al và Fe tác dụng với khí Cl2 khô xảy ra ăn mòn điện hóa.

C. CaCO3 được gọi là đá vôi, tồn tại trong các loại ốc, hến, trai,.đá phấn, đá hoa,.

D. Nhôm là kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn kim loài kiềm.

Câu 18: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Nhúng thành Zn vào dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 và H2SO4 xảy ra ăn mòn hóa học.

B. Đá phấn dễ nghiền thành bột mịn làm phụ gia thuốc đánh răng.

C. Nhôm có khả năng dẫn điện tốt hơn đồng.

D. NaOH là hóa chất quan trọng hơn cả H2SO4.

Câu 19: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Nhôm rất cứng, không thể dát thành từng lá nhôm mỏng.

B. Công thức hóa học của thạch cao sống là CaSO4.H2O. C. NaOH dùng nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, tơ nhân tạo,.

D. Nhúng thanh Cu vào dung dịch H2SO4 loãng xảy ra ăn mòn điện hóa.

Câu 20: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Nhôm có cấu trúc lập phương tâm diện.

B. Công thức hóa học của thạch cao khan là CaSO4.2H2O. C. NaHCO3 là chất ít tan trong nước.

D. Nhúng thanh Fe vào dung dịch H2SO4 xảy ra ăn mòn hóa học.

Câu 21: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Quặng pirit dùng để điều chế kim loại nhôm.

B. Na2CO3 là chất lỏng màu trắng, tan ít trong nước.

C. Ăn mòn điện hóa xảy ra khi đốt dây Mg trong bình đựng khí O2.

D. Nước cứng là loại nước tự nhiên chứa nhiều ion (Ca2+) và (Mg2+).

Câu 22: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Có thể dùng đồ vật bằng nhôm đề chuyên chở HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội.

B. Natri cháy cho ngọn lửa màu vàng.

C. Nhúng thanh Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 xảy ra ăn mòn điện hóa học.

D. Nước chứa ít hoặc không chức ion (Ca2+) và (Mg2+) là nước mềm.

Câu 23: Phát biểu nào sau đây đúng?

Trang 61

A. Nước cứng toàn phần là nước cứng có cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu.

B. Kali cháy cho ngọn lửa màu xanh.

C. Nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO3 xảy ra ăn mòn hóa học.

D. Nhôm có tính lưỡng tính.

Câu 24: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Nước cứng gây ngộ độc nước uống.

B. Kim loại kiềm là kim loại nhẹ nhất.

C. Cho các cặp kim loại Fe và Pb nhùng vào dung dịch HCl thì Fe bị ăn mòn điện hóa.

D. Al(OH)3 là một hidroxit lưỡng tính.

Câu 25: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Cho các cặp kim loại Fe và Mg nhùng vào dung dịch HCl thì Fe bị ăn mòn điện hóa.

B. Dùng phương pháp trao đổi ion cũng có thể mềm nước cứng.

C. Chỉ cần mất hai electron ở cấu hình kim loại kiềm, sẽ thành khí hiếm.

D. Al, Al2O3, Al(OH)3 đều là những chất có tính lưỡng tính.

BẢNG KHÓA ĐÁP ÁN Ngày 243 1.D

2.D

3.B

4.C

5.A

6.D

7.C

8.B

9.C

10.A

11.C

12.D

13.A

14.D

15.B

16.D

17.C

18.B

19.C

20.B

21.A.D

22.C

23.A

24.A

25.B

NGÀY 24. XÁC ĐỊNH TÊN GỌI ESTE KHI BIẾT CÔNG THỨC PHÂN TỬ

Câu 1: Chất X có công thức phân tử C3H6O2, là este của axit axetic (CH3COOH). Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. C2H5COOH.

B. HO-C2H4-CHO.

C. CH3COOCH3.

D. HCOOC2H5.

Câu 2: Chất X có công thức phân tử C3H6O2, khi thuỷ phân trong môi trường bazo thu được sản phẩm muối có khả năng tham gia phản ứng với AgNO3/NH3. Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. C2H5COOH.

B. HO-C2H4-CHO.

C. CH3COOCH3.

D. HCOOC2H5.

Câu 3: Chất Y có công thức phân tử C3H6O2, là este của ancol etylic. Công thức cấu tạo thu gọn của Y là A. C2H5COOH.

B. HO-C2H4-CHO.

C. CH3COOCH3.

D. HCOOC2H5.

Câu 4: Chất X có công thức phân tử C4H8O2, là este của axit axetic. Công thức cấu tạo thu gọn của X là

Trang 62

A. C2H5COOCH3.

B. C2H5COOC2H3.

C. CH3COOCH3.

D. CH3COOC2H5.

Câu 5: Chất X có công thức phân tử C4H8O2, là este của ancol metylic. Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. C2H5COOCH3.

B. C2H5COOC2H3.

C. CH3COOCH3.

D. CH3COOC2H5.

Câu 6: Chất X có công thức phân tử C4H8O2, khi thủy phân trong môi trường axit thu được ancol metylic. Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. C2H5COOCH3.

B. C2H5COOC2H3.

C. CH3COOCH3.

D. CH3COOC2H5.

Câu 7: Thủy phân este X có công thức phân tử C4H8O2 trong dung dịch NaOH thu được hỗn hợp 2 chất hữu cơ Y và Z trong đó Z có tỉ khối hơi so với H2 bằng 23. Tên của X là A. etyl axetat.

B. metyl axetat.

C. metyl propionat.

D. propyl fomat

Câu 8: Thuỷ phân este có công thức phân tử C4H8O2 (với xúc tác axit), thu được 2 sản phẩm hữu cơ X, Y. Từ X có thể điều chế trực tiếp ra Y. Vậy este có tên là A. C2H5COOCH3.

B. C2H5COOC2H3.

C. CH3COOCH3.

D. CH3COOC2H5.

Câu 9: Este X ( C4H8O2) thoả mãn các điều kiện: +

H 2O , H X + → Y1 + Y2

+ O , xt

Y1 2→ Y2.

X có tên là A. C2H5COOCH3.

B. C2H5COOC2H3.

C. CH3COOCH3.

D. CH3COOC2H5.

Câu 10: Chất Z có công thức phân tử C3H4O2, khi thủy phân trong môi trường axit thu được andehit axetic. Công thức cấu tạo thu gọn của Z là A. CH2=CHCOOH.

B. HO-C2H4-CHO.

C. HCOOCH=CH2.

D. CH2=CHCOOCH3.

Câu 11: Chất X có công thức phân tử C4H6O2, khi thủy phân với NaOH thu được chất có công thức C2H3O2Na. Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. C2H5COOCH3.

B. CH3COOC2H3.

C. C2H3COOCH3.

D. CH3COOC2H5.

Câu 12: Chất X có công thức phân tử C4H6O2, khi thủy phân trong môi trường axit thu được axit acrylic. Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. CH3COOCH=CH2.

B. CH3COOCH3.

C. CH2=CHCOOCH3.

D. CH3COOC2H5.

Câu 13: Chất X có công thức phân tử C4H6O2, khi thủy phân trong môi trường axit thu được hai sản phẩm đều có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. CH3COOCH=CH2.

B. HCOOCH=CH-CH3.

C. CH2=CHCOOCH3.

D. CH3COOC2H5.

Câu 14: Chất X có công thức phân tử C5H10O2, khi thuỷ phân trong môi trường bazo thu được sản phẩm muối có khả năng tham gia phản ứng với AgNO3/NH3. Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. CH3COOCH2CH2CH3.

B. CH3COOCH2CH3.

C. HCOOCH2CH2CH2CH3.

D. HCOOCH2CH2CH3.

Câu 15: Chất X có công thức phân tử C5H10O2, khi thuỷ phân thu được ancol propylic. Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. CH3COOCH2CH2CH3.

B. CH3COOCH2CH3.

C. HCOOCH2CH2CH2CH3.

D. HCOOCH2CH2CH3.

Trang 63

Câu 16: Chất X có công thức phân tử C5H10O2, khi thuỷ phân trong môi trường bazo (NaOH) thu được sản phẩm muối có công thức là C3H5O2Na. Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. CH3COOCH2CH2CH3.

B. CH3CH2COOCH2CH3.

C. HCOOCH2CH2CH2CH3.

D. HCOOCH2CH2CH3.

Câu 17: Chất X có công thức phân tử C5H10O2, khi thuỷ phân thu được ancol propylic. Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. CH3COOCH2CH2CH3.

B. CH3COOCH2CH3.

C. HCOOCH2CH2CH2CH3.

D. HCOOCH2CH2CH3.

Câu 18: Este C4H6O2 bị thủy phân trong môi trường axit thu được hỗn hợp không tham gia phản ứng tráng gương. CTCT thu gọn của este là: A. CH3COOCH=CH2.

B. HCOO-CH=CH-CH3.

C. CH2=CH-COO-CH3

D. HCOO-CH2- CH=CH2.

Câu 19: Este C5H8O2 bị thủy phân trong môi trường axit thu được axit acrylic. Công thức của este là: A. CH3COOCH2CH=CH2.

B. CH3COOCH=CH2.

C. CH2=CHCOOC2H5.

D. HCOOCH2CH2CH3.

Câu 20: Chất T có công thức phân tử C5H8O2, khi thuỷ phân trong môi trường bazo (NaOH) thu được sản phẩm muối có công thức là C3H5O2Na. Công thức cấu tạo thu gọn của T là A. CH3CH2COOC2H3B. CH3COOCH2CH3.C. HCOOCH2CH2CH2CH3.D. HCOOCH2CH2CH3.

Câu 21: Chất B có công thức phân tử C5H10O2, khi thuỷ phân thu được ancol isopropylic. Công thức cấu tạo của B là A. CH3COOCH2CH2CH3.

B. CH3COOCH(CH3)2.

C. HCOOCH2CH2CH2CH3.

D. HCOOCH2CH2CH3.

Câu 22: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử là C8H8O2. X không thể điều chế trực tiếp từ axit và ancol tương ứng và không tham gia phản ứng tráng gương. Công thức của X là A. C6H5COOCH3.

B. CH3COOC6H5.

C. HCOOCH2C6H5.

D. HCOOC6H4CH3.

Câu 23: Chất X có công thức phân tử C8H8O2, khi thuỷ phân thu được 1 sản phẩm có công thức là C7H5O2Na. Công thức cấu tạo của X là A. C6H5COOCH3.

B. CH3COOC6H5.

C. HCOOCH2C6H5.

D. HCOOC6H4CH3.

Câu 24: Chất Y có công thức phân tử C8H8O2, là este của ancol benzylic. Công thức cấu tạo của X là A. C6H5COOCH3.

B. CH3COOC6H5.

C. HCOOCH2C6H5.

D.

HCOOC6H4CH3 Câu 25: Este 2 chức Y có công thức phân tử C4H6O4 , khi thủy phân trong môi trường axit thì chỉ thu được mội axit duy nhất là axit fomic (HCOOH). Công thức cấu tạo của este Y là: A. CH3-OOC-COO-CH3

B. HOOC-COO-C2H5

C. HCOO-CH2-CH2-OOCH

D. CH3-COO-CH2-OOC-H BẢNG KHÓA ĐÁP ÁN

Ngày 24 1.C

2.D

3.D

4.D

5.A

6.A

7.B

8.D

9.D

10.C

11.B

12.C

13.B

14.C

15.A

16.B

17.A

18.C

19.C

20.A

Trang 64

21.B

22.B

23.A

24.C

25.C

NGÀY 25. TÍNH CHẤT CỦA SẮT VÀ HỢP CHẤT Xác định số trường hợp sắt/ hợp chất của sắt phản ứng với các chất khác tạo thành muối sắt(II), sắt(III), sắt.

Câu 1: Cho kim loại Fe lần lượt phản ứng với các dung dịch: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2. Số trường hợp xảy ra phản ứng hóa học là.

A. 4.

B. 3.

C. 1.

D. 2.

Câu 2: Cho các dung dịch loãng: (1) AgNO3, (2) FeCl2, (3) HNO3, (4) FeCl3, (5) HCl. Số dung dịch phản ứng được với Fe là A. 2.

B. 5.

C. 3.

D. 4.

Câu 3: Nhúng một lá sắt (dư) vào dung dịch chứa một trong các chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, H2SO4 đặc, nóng. Sau phản ứng lấy lá sắt ra, có bao nhiêu trường hợp tạo muối sắt(II)?

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 4: Cho các chất: Zn, Cl2, NaOH, NaCl, Cu, HCl, NH3, AgNO3. Số chất tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)2 là A. 5.

B. 7.

C. 6.

D. 4.

Câu 5: Thực hiện các thí nghiệm sau: Cho Fe vào dung dịch HCl; đốt dây sắt trong khí clo; cho Fe dư vào dd HNO3 loãng; cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư; cho Fe vào dd KHSO4. Số thí nghiệm tạo ra muối sắt(II) là: A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 6: Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt trong khí clo; (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi); (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng dư); (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3; (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư).

Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt(II)?

A. 3.

B. 1.

C. 2.

D. 4.

Câu 7: Cho các chất: Fe, Cu, KCl, KOH, H2SO4. Dung dịch muối sắt(III) oxi hóa được các chất nào?

A. Fe, Cu, KCl, KOH.

B. Fe, Cu.

C. Fe, Cu, KI, H2SO4.

D. Fe, Cu, KOH.

Câu 8: Cho các phản ứng sau: (a) Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4. (b) Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl. (c) Fe tác dụng với dung dịch HCl. (d) FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư).

Số phản ứng tạo ra muối sắt(III) là A. 2.

B. 1.

C. 3.

D. 4.

Câu 9: Cho các phương trình phản ứng hoá học:

→ 4Fe(OH)3; (1) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 

Trang 65

(2) Fe2O3 + 6HCl  → 2FeCl3 + 3H2O; (3) 2FeCl3 + Fe  → 3FeCl2; (4) 2FeCl2 + Cl2  → 2FeCl3; (5) Fe(OH)2  → FeO + H2O; (6) Fe2O3 + CO  → 2FeO + CO2;

→ 2FeCl2 + CuCl2; (7) 2FeCl3 + Cu  (8) 3FeO + 10HNO3  → 3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO↑.

Có bao nhiêu phản ứng sắt(II) bị oxi hóa thành sắt(III) và bao nhiêu phản ứng sắt(III) bị khử thành sắt(II)?

A. 4 và 4.

B. 4 và 3.

C. 3 và 3.

D. 3 và 4.

Câu 10: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá khử là A. 8.

B. 5.

C. 7.

D. 6.

Câu 11: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Đốt dây sắt trong khí clo dư. (b) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (không có oxi). (c) Cho FeO vào dung dịch HNO3 loãng (dư). (d) Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư. (e) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng (dư). (f) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl. (g) Cho lượng dư hỗn hợp Fe và Fe3O4 vào dung dịch HC. Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm tạo ra muối Fe(III) là A. 6.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 12: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Fe vào dung dịch CuCl2. (b) Cho Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch HCl. (c) Cho FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng. (d) Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư.

Số thí nghiệm tạo ra chất khí là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Câu 13: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch FeCl3 dư. (b) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2. (c) Nhiệt phân Fe(NO3)2. (d) Đốt nóng FeCO3 trong không khí. (e) Điện phân dung dịch FeCl2 với điện cực trơ.

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 14: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3.

Trang 66

(2) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư.

(3) Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch AgNO3 (dư).

(4) Dẫn khí CO (dư) qua bột Fe2O3 nung nóng.

Số thí nghiệm có tạo thành kim loại là A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Câu 15: Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt trong khí clo.

(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi).

(3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư).

(4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3.

(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư).

Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt(II)?

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Câu 16: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl. (b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 dư, tạo sản phẩm khử duy nhất là NO. (c) Cho Mg dư vào dung dịch Fe(NO3)3. (d) Cho Fe vào dung dịch FeCl3 dư. (e) Cho hỗn hợp Cu và FeCl3 (tỉ lệ 1:1) vào H2O dư. (g) Cho Fe dư vào dung dịch HNO3 loãng.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là A. 4.

B. 5.

C. 3.

D. 2.

Câu 17: Cho các chất sau: Al, Fe, Cu, Cl2, NaCO3, NaOH, HNO3, KMnO4/H+, AgNO3, HCl, NaHSO4,.

Có mấy chất tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)2 ?

A. 11.

B. 8.

C. 10.

D. 9.

Câu 18: Trong các kim loại dưới đây có bao nhiêu kim loại có thể khử Fe3+ trong dung dịch thành kim loại: Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg ?

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 6.

Câu 19: Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, Fe3O4, Fe2O3. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch HNO3 đặc, nóng là : A. 3

B. 5.

C. 4

D. 6.

Câu 20: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 trong H2SO4 loãng, dư thu được dung dịch X. Cho dung dịch X lần lượt phản ứng với các chất: Cu, Ag, Ba, dung dịch: KMnO4, Na2CO3, AgNO3, KNO3, NaOH. Số trường hợp có phản ứng xảy ra với dung dịch X là : A. 6.

B. 7.

C. 8.

D. 5.

Câu 21: Trong các nhận định sau đây, có bao nhiêu nhận định đúng ?

(1) Cu có thể tan trong dung dịch Fe2(SO4)3.

(2) Hỗn hợp gồm Cu, Fe2O3 Fe3O4 trong đó số mol Cu bằng tổng số mol Fe2O3 và Fe3O4 có thể tan hết trong dung dịch HCl dư.

(3) Dung dịch AgNO3 không tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)2.

(4) FeSO4 không làm mất màu dung dịch chứa KMnO4 và H2SO4.

A. (1), (2), (3), (4).

B. (1), (2), (4).

C. (1), (2).

D. (1), (3).

Trang 67

Câu 22: Cho các thuốc thử sau: dung dịch KMnO4, dung dịch KOH, ducng dịch AgNO3, Fe, Cu. Số thuốc thử có thể dùng nhận biết ion Fe2+ , Fe3+ là : A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 23: Cho các chất sau: Fe2O3, FeO, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe3O4, FeCl3. Số chất vừa thể hiện tính oxi hoá vừa thể hiện tính khử là?

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 24: Cho các chất sau: FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3. Số chất tác dụng với HNO3 đặc nóng tạo ra khí NO là?

A. 3.

B. 5.

C. 1.

D. 2.

Câu 25: Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí clo, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào nước, thu được dung dịch Y. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dung dịch Y không tác dụng với chất nào sau đây?

A. Cl2.

B. Cu.

C. AgNO3.

D. NaOH.

BẢNG KHÓA ĐÁP ÁN Ngày 25. Tính chất của sắt và hợp chất 1.B

2.D

3.C

4.C

5.B

6.A

7.B

8.C

9.C

10.D

11.D

12.B

13.A

14.D

15.C

16.C

17.D

18.B

19.B

20.B

21.C

22.D

23.D

24.A

25.B

Trang 68

NGÀY 26. POLIME Xác định số trường hợp polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp, trùng ngưng/có mạch nhánh, không nhánh, mạng không gian/dùng làm tơ, chất dẻo, cao su, chất dẻo,…

Câu 1: Cho dãy các polime sau: polietilen, xenlulozơ, nilon –6,6, amilozơ, nilon-6, tơ nitron, polibutađien, tơ visco. Số polime tổng hợp có trong dãy là: A. 3.

B. 6.

C. 4.

D. 5.

Câu 2: Trong các polime sau : (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren ; (3) nilon-7; (4) poli(etylenterephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli(vinyl axetat), các polime là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng là: A. (3), (4), (5).

B. (1), (3), (5).

C. (1), (3), (6).

D. (1), (2), (3).

Câu 3: Cho các loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6. Số tơ tổng hợp là A. 4.

B. 5.

C. 3.

D. 2.

Câu 4: Trong các polime sau có bao nhiêu chất là thành phần chính của chất dẻo : thuỷ tinh hữu cơ, nilon-6,6, cao su Buna, PVC, tơ capron, nhựa phenolfomanđehit, PE ?

A. 4.

B. 6.

C. 3.

D. 5.

Câu 5: Cho các polime sau đây : (1) tơ tằm; (2) sợi bông; (3) sợi đay; (4) tơ enang; (5) tơ visco; (6) nilon-6,6; (7) tơ axetat. Loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là : A. (2), (3), (5), (7).

B. (5), (6), (7).

C. (1), (2), (6).

D. (2), (3), (6).

Câu 6: Trong số các polime : [HN-(CH2)6-CO-(CH2)4-CO-]n (1) ; [-NH-(CH2)5-CO-]n (2) ; [-NH-(CH2)6CO-]n (3) ; [C6H7O2(OOCCH3)3]n (4) ; (-CH2-CH2-)n (5) ; (-CH2-CH=CH-CH2-)n (6) ; [-CH2CH(CN)-]n (7). Polime được dùng để sản xuất tơ là : A. (1); (2); (3); (4).

B. (2); (3); (4).

C. (1); (2); (3); (4); (7).

D. (1); (2); (3); (7).

Câu 7: Trong số các loại tơ sau: (1) tơ tằm; (2) tơ visco; (3) tơ nilon-6,6; (4) tơ axetat; (5) tơ capron; (6) tơ enang, (7) tơ đồng-amoniac. Số tơ nhân tạo là A. 6.

B. 4.

C. 5.

D. 3.

Câu 8: Cho các polime sau: PE, PVC, cao su buna, PS, amilozơ, amilopectin, xenlulozơ, nhựa novolac, cao su lưu hóa, tơ nilon-7. Số chất có cấu tạo mạch không phân nhánh là A. 6

B. 7

C. 8

D. 9

Câu 9: Cho các vật liệu polime sau: bông, tơ tằm, thủy tinh hữu cơ, nhựa PVC, tơ axetat, tơ visco, xenlulozơ và len. Số lượng polime thiên nhiên là A. 3.

B. 6.

C. 5.

D. 4.

Câu 10: Cho các polime sau: Tơ tằm, tơ visco, tơ axetat, tơ nitron, cao su buna-S, poli vinylclorua, poli vinylaxetat, nhựa novolac. Số polime có chứa nguyên tố oxi trong phân tử là: A. 4.

B. 5.

C. 3.

D. 6.

Câu 11: Cho các polime sau: cao su lưu hóa, polivinylclorua, thủy tinh hữu cơ, glicogen, polietilen, amilozơ, amilopectin, polistiren, nhựa rezol. Số polime có cấu trúc mạch không phân nhánh là : A. 5

B. 4

C. 6

D. 3

Trang 69

Câu 12: Cho các polime sau: poli(vinyl clorua) ; tơ olon ; cao su Buna ; nilon – 6,6 ; thủy tinh hữu cơ; tơ lapsan, poliStiren. Số polime được điều chế từ phản ứng trùng hợp là: A. 4

B. 5

C. 6

D. 3

Câu 13: Cho các monome sau: stiren, toluen, metylaxetat, vinylaxetat, metylmetacrylat, metylacrylat, propilen, benzen, axit etanoic, axít ε-aminocaproic, caprolactam, etilenoxit. Số monome tham gia phản ứng trùng hợp là: A. 6

B. 5

C. 8

D. 7

Câu 14: Cho các polime sau : cao su lưu hóa, polivinylclorua, thủy tinh hữu cơ, glicogen, polietilen, amilozơ, nhựa rezol. Số polime có cấu trúc mạch thẳng là : A. 6

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 15: Trong các phân tử polime: polivinylclorua, xenlulozơ, amilopectin (của tinh bột), cao su lưu hóa, nhựa rezit, polistiren. Những phân tử polime có cấu tạo mạch nhánh và mạng không gian là A. Amilopectin, cao su lưu hóa, nhựa rezit.

B. Cao su lưu hóa, polivinylclorua,

xenlulozơ.

C. Amilopectin, polistiren, cao su lưu hóa.

D. Xenlulozơ, polistiren, nhựa rezit.

Câu 16: Dãy gồm các polime là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng: A. Tơ lapsan, poli(metyl metacrylat), tơ xenlulozơ axetat.

B. Tơ lapsan, tơ nitron, cao su buna, nhựa novolac.

C. Tơ lapsan, nhựa novolac, tơ nilon-6,6.

D. Polistiren, tơ lapsan, nhựa novolac, tơ nilon-6,6.

Câu 17: Cho các tơ sau: tơ axetat; tơ capron; tơ nitron; tơ visco; tơ nilon-6,6; tơ enang. Các tơ thuộc loại tơ tổng hợp là A. tơ axetat; tơ capron; tơ nitron; tơ visco.

B. tơ axetat; tơ capron; tơ nitron; tơ nilon-

6,6.

C. tơ capron; tơ visco; tơ nilon-6,6; tơ enang.

D. tơ capron; tơ nitron; tơ nilon-6,6; tơ

enang.

Câu 18: Trong các polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) tơ capron; (3) nilon-6,6; (4) poli(etylenterephtalat); (5) poli(vinylclorua); (6) poli(vinyl axetat). Các polime có thể tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp là: A. (2), (3), (4), (6).

B. (1), (2), (4), (6).

C. (1), (2), (5), (6).

D. (1), (2), (3), (5).

Câu 19: Các polime : polietilen, xenlulozơ, polipeptit, tinh bột, nilon-6, nilon-6,6, polibutađien. Dãy các polime tổng hợp là : A. Polietilen, xenlulozơ, nilon-6, nilon-6,6.

B. Polietilen, nilon-6, nilon-6,6,

polibutađien.

C. Polietilen, tinh bột, nilon-6, nilon-6,6.

D. Polietilen, xenlulozơ, nilon-6,6.

Câu 20: Trong các loại tơ sau: tơ visco, tơ xenlulozơ axetat, tơ nitron, tơ lapsan, nilon-6,6. Số tơ được điều chế bằng phương pháp trùng ngưng là A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

Câu 21: Trong các polime: polistiren, amilozơ, amilopectin, poli(vinyl clorua), tơ capron, poli(metylmetacrylat) và teflon. Những polime có thà nh phần nguyên tố giống nhau là : A. Amilozơ, amilopectin, poli(vinyl clorua), tơ capron, poli(metyl metacrylat).

Trang 70

B. Tơ capron và teflon.

C. Polistiren, amilozơ, amilopectin,tơ capron, poli(metyl metacrylat).

D. Amilozơ, amilopectin, poli(metyl metacrylat).

Câu 22: Trong các polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) poli(etylenterephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli(vinyl axetat). Số polime là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng là: A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 23: Dãy nào sau đây gồm các polime dùng làm chất dẻo: A. polietilen; poli(vinyl clorua); poli(metyl metacrylat).

B. nilon-6; xenlulozơ triaxetat; poli(phenol-fomandehit).

C. polibuta-1,3-đien; poli (vinyl clorua); poli(metyl metacrylat).

D. poli stiren; nilon-6,6; polietilen.

Câu 24: Cho các polime sau: cao su lưu hóa, poli(vinyl clorua), thủy tinh hữu cơ, glicogen, polietilen, amilozơ, amilopeptin. Số polime có cấu trúc mạch không phân nhánh là.

A. 6.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 25: Cho các polime : polietilen, tơ nitron, tơ capron, nilon-6,6, tinh bột, protein, cao su isopren và cao su buna- N. Số các polime chứa nito trong phân tử là A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

BẢNG KHÓA ĐÁP ÁN MĂ ĐỀ: 001 1.D

2.A

3.C

4.A

5.A

6.D

7.D

8.C

9.D

10.B

11.C

12.B

13.D

14.D

15.A

16.C

17.D

18.C

19.B

20.B

21.D

22.B

23.A

24.C

25.B

Trang 71

NGÀY 27. BÀI TẬP NHÔM VÀ HỢP CHẤT Tính lượng chất khi Al hoặc một hợp chất nhôm tham gia một phản ứng hóa học.

Câu 1: Cho 2,7 gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là A. 2,24.

B. 3,36.

C. 6,72.

D. 4,48.

Câu 2: Nung 15,6 gam Al(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam một oxit.

Giá trị của m là A. 20,4.

B. 15,3.

C. 10,2.

D. 5,1.

Câu 3: Cho 0,28 mol Al vào dung dịch HNO3 dư, thu được khí NO và dung dịch chứa 62,04 gam muối. Số mol NO thu được là A. 0,2

B. 0,28

C. 0,1

D. 0,14

Câu 4: Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là A. 4,05

B. 8,10

C. 2,70

D. 5,40

Câu 5: Cho 5 gam hỗn hợp X gồm Ag và Al vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Al trong X là A. 54,0%.

B. 49,6%.

C. 27,0%.

D. 48,6%.

Câu 6: Cho 5,4 gam bột Al vào dung dịch chứa 0,15 mol CuSO4. Sau phản ứng hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 12,3.

B. 15,5.

C. 9,6.

D. 12,8.

Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 14,58 gam Al trong dung dịch HNO3 loãng, đun nóng thì có 2,0 mol HNO3 đã phản ứng, đồng thời có V lít khí N2 thoát ra (đktc). Giá trị của V là A. 1,12.

B. 2,24.

C. 2,80.

D. 1,68.

Câu 8: Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 6,72 lít khí H2 (đktc). Khối lượng của Al2O3 trong X là A. 2,7 gam.

B. 5,1 gam.

C. 5,4 gam.

D. 10,2 gam.

Câu 9: Cho 10,7 gam hỗn hợp X gồm Al và MgO vào dung dịch NaOH dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Khối lượng MgO trong X là A. 4,0 gam.

B. 8,0 gam.

C. 2,7 gam.

D. 6,0 gam.

Câu 10: Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo ra 26,7 gam AlCl3?

A. 21,3 gam

B. 12,3 gam.

C. 13,2 gam.

D. 23,1 gam.

Câu 11: Cho 31,2g hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H2 (đktc). Khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là A. 16,2g và 15g

B. 10,8g và 20,4g

C. 6,4g và 24,8g

D. 11,2g và 20g

Câu 12: Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 2 (lit) dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí hiđro (ở đktc). Giá trị của V là A. 0,336 lít.

B. 0,672 lít.

C. 0,448 lít.

D. Kết quả khác

Câu 13: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu được 78 gam crom từ Cr2O3 bằng phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) là A. 13,5 gam

B. 27,0 gam.

C. 54,0 gam.

D. 40,5 gam

Câu 14: Cho 4,05 gam Al tan hết trong dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đkc) duy nhất. Giá trị V là

Trang 72

A. 2,52 lít.

B. 3,36 lít.

C. 4,48 lít.

D. 1,26 lít.

Câu 15: Cho a gam bột Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu được dung dịch A chỉ chứa một muối duy nhất và 0,1792 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, N2 có tỉ khối hơi so H2 là 14,25.

Tính a A. 0,459 gam.

B. 0,594 gam.

C. 5,94 gam.

D. 0,954 gam.

Câu 16: Hòa tan m gam Al vào dung dịch HNO3 rất loãng chỉ thu được hỗn hợp khí gồm có 0,015 mol N2O và 0,01 mol NO. Giá trị của m là A. 13,5 g

B. 1,35 g

C. 0,81 g

D. 0,75 g

Câu 17: Hoà tan hoàn toàn 10,2 gam Al2O3 cần dùng vừa đủ V ml dung dịch NaOH 0,8M. Tìm giá trị của V A. 600 ml

B. 300 ml

C. 250 ml

D. 700 ml

Câu 18: Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe2O3 bằng bột nhôm (ở nhiệt độ cao, trong điều kiện không có không khí) thì khối lượng bột nhôm cần dùng là A. 5,40 gam

B. 8,10 gam

C. 1,35 gam

D. 2,70 gam

Câu 19: Hoà tan hoàn toàn 2,7 gam Al bằng dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 3,36.

B. 2,24.

C. 4,48.

D. 1,12.

Câu 20: Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 25,0.

B. 12,5.

C. 19,6.

D. 26,7.

Câu 21: Hoà tan 5,4g bột Al vào 150ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 1M và Cu(NO3)2 1M. Kết thúc phản ứng thu được số gam chất rắn là A. 13,2.

B. 13,8.

C. 10,95.

D. 15,2.

Câu 22: Hoà tan 4,32 gam nhôm kim loại bằng dung dịch HNO3 loãng, dư thu được V lít khí NO (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 35,52 gam muối. Giá trị của V là A. 5,6000 lít.

B. 4,4800 lít.

C. 3,4048 lít.

D. 2,5088 lít.

Câu 23: Cho 0,2 mol Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được a mol khí SO2. Giá trịa của a là A. 0,2 mol

B. 0,5 mol

C. 0,15 mol

D. 0,3 mol

Câu 24: Cho một lượng Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu được 0,9 mol N2O (sản phẩm khử duy nhất). Số mol Al đã tham gia phản ứng là: A. 2,7 mol

B. 2,4 mol

C. 1,8 mol

D. 0,9 mol

Câu 25: Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al và 16,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y. Khối lượng kim loại trong Y là A. 16,6 gam.

B. 11,2 gam.

C. 5,6 gam.

D. 22,4 gam.

BẢNG KHÓA ĐÁP ÁN MĂ ĐỀ: 001 1.B

2.C

3.A

4.D

5.A

6.A

7.A

8.D

9.B

10.A

11.B

12.D

13.D

14.D

15.B

16.B

17.C

18.D

19.B

20.D

21.B

22.D

23.D

24.B

25.A

Trang 73

NGÀY 28. BÀI TẬP VỀ ESTE Tính lượng chất/hiệu suất phản ứng khi cho một lượng ancol/axit phản ứng với lượng dư axit/ancol.

Tính lượng chất khi thủy phân một este.

Câu 1: Cho 45 gam axit axetic phản ứng với 69 gam ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc), đun nóng, thu được 41,25 gam etyl axetat. Hiệu suất của phản ứng este hoá là A. 31,25%.

B. 40,00%.

C. 62,50%.

D. 50,00%

Câu 2: Đun 3,0 gam CH3COOH với ancol isoamylic dư (xúc tác H2SO4 đặc), thu được 3,25 gam este isoamyl axetat (có mùi chuối chín). Hiệu suất của phản ứng este hóa tính theo axit là A. 36,67%.

B. 25,00%.

C. 20,75%.

D. 50,00%.

Câu 3: Đun nóng 6 gam axit axetic với 6 gam ancol etylic có H2SO4 đặc làm xúc tác. Khối lượng este tạo thành khi hiệu suất phản ứng 80% là ?

A. 8,00 gam

B. 7,04 gam

C. 10,00 gam

D. 12,00 gam

Câu 4: Đun nóng 6,0 gam CH3COOH với 6,0 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hoá bằng 50%). Khối lượng este tạo thành là A. 6,0 gam.

B. 4,4 gam.

C. 8,8 gam.

D. 5,2 gam.

Câu 5: Khối lượng este metyl metacrylat thu được là bao nhiêu khi đun nóng 215 gam axit metacrylic với 96 gam ancol metylic, giả thiết hiệu suất phản ứng este hoá đạt 60%.

A. 180 gam

B. 186gam

C. 150 gam

D. 119 gam

Câu 6: Khối lượng axit metacrylic và ancol metylic lần lượt cần lấy để điều chế được 100 kg poli(metylmetacrylat) là bao nhiêu ? (Cho biết hiệu suất toàn bộ quá trình điều chế đạt 80%) A. 86 kg và 32 kg.

B. 107,5 kg và 40 kg.

C. 68,8 kg và 25,6 kg.

D. 75 kg và 30 kg.

Câu 7: Cho 4,6 gam ancol etylic tác dụng với axit fomic. Biết hiệu suất đạt 75%. Khối lượng este thu được là A. 5,55 gam

B. 5,66 gam

C. 8,40 gam

D. 7,40 gam

Câu 8: Đun nóng axit axetic với ancol iso-amylic (CH3)2CHCH2CH2OH có H2SO4 đặc xúc tác thu được iso-amyl axetat (dầu chuối). Giả sử hiệu suất phản ứng este hóa đạt 68% thì lượng dầu chuối thu được từ 132,35 gam axit axetic đun nóng với 200 gam ancol iso-amylic là A. 195 gam

B. 292,5 gam

C. 218,83 gam

D. 97,5 gam.

Câu 9: Tính khối lượng este metyl metacrylat thu được khi đun nóng 215 gam axit metacrylic với 100 gam rượu metylic. Giả thiết phản ứng este hóa đạt hiệu suất 60%.

A. 125 gam

B. 150gam

C. 175gam

D. 200gam

Câu 10: Đun nóng hỗn hợp gồm 12 gam axit axetic và 6,9 gam etanol (có H2SO4 làm xúc tác) đến khi phản ứng tới trạng thái cân bằng, thu được 9,9 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hoá là A. 55%

B. 50%

C. 62,5%

D. 75%

Câu 11: Một este no đơn chức có M = 88. Cho 17,6 gam A tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu được 23,2 gam chất rắn (các phản ứng xảy ra hoàn toàn).

CTCT của A là A. HCOOCH2CH2CH3. B. HCOOCH(CH3)2.

C. CH3CH2COOCH3.

D. CH3COOC2H5.

Câu 12: Xà phòng hoá 8,8 gam etyl axetat bằng 200 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được chất rắn khan có khối lượng là

Trang 74

A. 3,28 gam.

B. 8,56 gam.

C. 8,2 gam.

D. 10,4 gam.

Câu 13: Este đơn chức X có tỉ khối hơi so với CH4 là 6,25. Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M (đun nóng). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 28 gam chất rắn khan.

Công thức cấu tạo của X là A. CH2=CHCH2COOCH3.

B. CH2=CHCOOCH2CH3.

C. CH3COOCH=CHCH3.

D. CH3CH2COOCH=CH2.

Câu 14: Cho 4,48 gam hỗn hợp gồm CH3COOC2H5 và CH3COOC6H5 (có tỷ lệ mol là 1:1) tác dụng với 800 ml dung dịch NaOH 0,1 M thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì khối lượng chất rắn thu được là A. 5,6 gam.

B. 6,4 gam

C. 4,88 gam.

D. 3,28 gam.

Câu 15: Xà phòng hoá hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp 2 este là etyl axetat và metyl propionat bằng lượng vừa đủ V (ml) dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị V đã dùng là A. 400 ml.

B. 500 ml.

C. 200 ml.

D. 600 ml.

Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam một este đơn chức X thu được 3,36 lít khí CO2 (đktc) và 2,7 gam nước. CTPT của X là A. C2H4O2.

B. C3H6O2.

C. C4H8O2.

D. C5H8O2.

Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol este X rồi dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 40 gam kết tủa. X có công thức là A. HCOOC2H5.

B. CH3COOCH3.

C. HCOOCH3.

D. CH3COOC2H5.

Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 1,76 gam hỗn hợp 2 este đồng phân thu được 3,52 gam CO2 và 1,44 gam H2O. Vậy hỗn hợp 2 este là A. CH3COOCH2CH2CH3 và CH3CH2COOC2H5.

B. CH3COOCH2CH2CH3 và CH3COOCH(CH3)2.

C. CH3COOC2H5 và C2H5COOCH3.

D. HCOOC2H5 và CH3COOCH3.

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 10 gam este đơn chức X được 22 gam CO2 và 7,2 gam H2O. Nếu xà phòng hóa hoàn toàn 5 gam X bằng NaOH được 4,7 gam muối khan. X là A. etyl propionat.

B. etyl acrylat.

C. vinyl propionat.

D. propyl axetat.

Câu 20: Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn một lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O2 (ở đktc), thu được 6,38 gam CO2. Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH, thu được một muối và hai ancol là đồng đẳng kế tiếp. Công thức phân tử của hai este trong X là A. C2H4O2 và C5H10O2.

B. C2H4O2 và C3H6O2.

C. C3H4O2 và C4H6O2.

D. C3H6O2 và C4H8O2.

Câu 21: Xà phòng hoá hoàn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng xà phòng là : A. 17,80 gam.

B. 18,24 gam.

C. 16,68 gam.

D. 18,38 gam.

Câu 22: Đun sôi a gam một triglixerit X với dung dịch KOH cho đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 0,92 gam glixerol và 9,58 gam hỗn hợp Y gồm muối của axit linoleic và axit oleic. Giá trị của a là : A. 8,82 gam.

B. 9,91 gam.

C. 10,90 gam.

D. 8,92 gam.

Trang 75

Câu 23: Khi thuỷ phân a gam một este X thu được 0,92 gam glixerol, 3,02 gam natri linoleat (C17H31COONa) và m gam muối natri oleat (C17H33COONa). Giá trị của a, m lần lượt là : A. 8,82 gam ; 6,08 gam.

B. 7,2 gam ; 6,08 gam.

C. 8,82 gam ; 7,2 gam.

D. 7,2 gam ; 8,82 gam.

Câu 24: Một loại mỡ chứa 50% triolein, 30% tripanmitin và 20% tristearin. Tính khối lượng xà phòng 72% điều chế được từ 100 kg loại mỡ trên : A. 143,41 kg.

B. 73,34 kg.

C. 103,26 kg.

D. 146,68 kg.

Câu 25: Khối lượng xà phòng thu được từ 1 tấn mỡ động vật (chứa 50% trioleoyl glixerol (olein), 30% tripanmitoyl glixerol (panmitin) và 20% tristearoyl glixerol (stearin) về khối lượng) khi xà phòng hoá bằng natri hiđroxit, giả sử hiệu suất quá trình đạt 90% là : A. 988 kg.

B. 889,2 kg.

C. 929,3 kg.

D. 917 kg.

BẢNG KHÓA ĐÁP ÁN MĂ ĐỀ: 001 1.C

2.D

3.B

4.B

5.C

6.B

7.A

8.A

9.B

10.D

11.C

12.A

13.D

14.B

15.A

16.B

17.C

18.C

19.B

20.D

21.A

22.A

23.A

24.A

25.C

Trang 76

NGÀY 29. BÀI TẬP VÔ CƠ TUYỂN CHỌN Câu 1: Dẫn 0,02 mol hỗn hợp X (gồm hơi nước và khí CO2) qua cacbon nung đỏ, thu được 0,035 mol hỗn hợp Y gồm CO, H2 và CO2. Cho Y đi qua ống đựng 10 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 và CuO (dư, nung nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 9.76

B. 9,20

C. 9,52

D. 9,28.

Câu 2: Dẫn a mol hỗn hợp X (gồm hơi nước và khí CO2) qua cacbon nung đỏ, thu được 1,8a mol hỗn hợp khí Y gồm H2, CO và CO2. Cho Y đi qua ống đựng hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 (dư, nung nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 1,28 gam. Giá trị của a là A. 0,10.

B. 0,04.

C. 0,05.

D. 0,08.

Câu 3: Dẫn 0,55 mol hỗn hợp X (gồm hơi nước và khó CO2) qua cacbon nung đỏ, thu được 0,95 mol hỗn hợp Y gồm CO, H2 và CO2. Cho Y hấp thụ vào dung dịch chứa 0,1 mol Ba(OH)2, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 9.85

B. 15.76

C. 29,55

D. 19,70

Câu 4: Dẫn a mol hỗn hợp X (gồm hơi nước và khí CO2) qua cacbon nung đỏ, thu được 1,75a mol hỗn hợp Y gồm CO, H2 và CO2. Cho Y hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,75 gam kết tủa. Giá trị của a là A. 0,045.

B. 0,030.

C. 0,010.

D. 0,015.

Câu 5: Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ thu được 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 và H2. Cho toàn bộ X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hòa tan toàn bộ Y bằng dung dịch HNO3 (loãng, dư) được 8,96 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Phần trăm thể tích khí CO trong X là A. 18,42%.

B. 28,57%.

C. 14,28%.

D. 57,15%.

Câu 6: Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ thu được 78,4 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 và H2.

Khử hết ½ hỗn hợp khí X bằng CuO dư, nung nóng thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y bằng dung dịch HNO3 (loãng, dư) thu được 22,4 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Phần trăm thể tích khí CO trong X là A. 18,42%.

B. 28,57%.

C. 14,28%.

D. 57,15%.

Câu 7: Dẫn hơi nước qua than nung đỏ thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO2, CO và H2, tỉ khối hơi của X so với H2 là 7,8. Cho toàn bộ V lít khí X trên khử vừa đủ 24 gam hỗn hợp Fe2O3 và CuO nung nóng, thu được rắn Y chỉ có 2 kim loại. Cho toàn bộ Y vào dung dịch HCl dư thì có 4,48 lít khí H2 bay ra (đktc). Giá trị của V là A. 10,08.

B. 11,20.

C. 13,44.

D. 8,96.

Câu 8: Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, thu được 15,68 lít hỗn hợp khí X (dktc) gồm CO, CO2, H2.

Cho toàn bộ X tác dụng với CuO ( dư) nung nóng, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hòa tan toàn bộ Y bằng dung dịch H2SO4 (đặc, dư) nung nóng thu được 13,44 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở dktc). Phần trăm thể tích khí CO trong hỗn hợp X là A. 14,28.

B. 28,57.

C. 18,92.

D. 50,57.

Câu 9: Cho a mol hỗn hợp gồm CO2 và hơi H2O qua than nung đỏ, thu được 1,6a mol hỗn hợp khí X gồm CO, CO2, H2. Dẫn toàn bộ X qua dung dịch chứa hỗn hợp KHCO3 (0,02 mol) và K2CO3

Trang 77

(0,06 mol), thu được dung dịch Y chứa 12,76 gam chất tan, khí thoát ra còn CO và H2. Giá trị của a là A. 0,10.

B. 0,20.

C. 0,05.

D. 0,15.

Câu 10: Cho 0,1 mol hỗn hợp X gồm CO2 và hơi nước qua than nung đỏ, thu được 0,16 mol hỗn hợp CO, CO2, H2. Dẫn toàn bộ Y vào dung dịch KHCO3 (x mol) và K2CO3 (y mol), thu được dung dịch Z chứa 12,76 gam chất tan, khí thoát ra còn CO, H2. Cô cạn Z, nung đến khối lượng không đổi, thu được 9,66 gam rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x là A. 0,01.

B. 0,02.

C. 0,04.

D. 0,05.

Câu 11: Cho 3,5a gam hỗn hợp X gồm C và S tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu được hỗn hợp khí Y gồm NO2 và CO2 có thể tích 3,584 lít. Dẫn toàn bộ Y qua bình đựng dung dịch nước vôi trong dư thu được 12,5a gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là A. 0,16.

B. 0,12.

C. 0,20.

D. 0,14.

Câu 12: Cho 0,88 gam hỗn hợp X gồm C và S tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu được 4,928 lít hỗn hợp khí gồm NO2 và CO2. Mặt khác, đốt cháy 0,88 gam X trong O2 dư rồi hấp thu toàn bộ sản phẩm vào dung dịch Y chứa 0,01 mol Ba(OH)2 và 0,03 mol KOH, thu được dung dịch chứa m gam chất tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 5,37.

B. 5,55.

C. 3,30.

D. 3,58.

Câu 13: Cho m gam hỗn hợp FeS2; FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu được 12,32 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO2 và CO2. Dẫn toàn bộ lượng khí X qua bình đựng dung dịch nước vôi trong dư thu được 20 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Giá trị của m là A. 24,4.

B. 25,6.

C. 26,8.

D. 23,8.

Câu 14: Cho 1,12 gam hỗn hợp X gồm C và S thực hiện 2 thí nghiệm: - TN1: Cho tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được 7,168 lít hỗn hợp khí Y (CO2, NO2) (đktc).

- TN2: Cho tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được hỗn hợp khí Z. Cho toàn bộ lượng khí Z tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu được m gam kết tủa.

Giá trị của m là A. 20,8.

B. 6,4.

C. 5,6.

D. 6,2.

Câu 15: Hỗn hợp X gồm Fe và C có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2. Cho x gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư), thu được 29,12 lít khí (đktc). Oxi hóa lượng C trong m gam X rồi dẫn sản phẩm khí thu được vào 100 ml dung dịch NaOH 1M và KOH 1,5M, thu được y gam chất tan. Giá trị của y là A. 19,5.

B. 19,4.

C. 20,3.

D. 21,2.

Câu 16: Hòa tan hết 2,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và S vào dung dịch HNO3 đặc nóng (dư), thu được 6,72 lít khí (đktc). Lấy lượng S trong 2,4 gam X trộn với một lượng C, thu được 1,46 gam hỗn hợp Y. Đốt cháy Y trong oxi dư, rồi dẫn khí thu được vào 150 ml dung dịch hỗm hợp gồm NaOH 0,1M và KOH 0,5M, thu được dung dịch Y chứa m gam chất tan. Giá trị của m là A. 6,19.

B. 6,89.

C. 8,02.

D. 7,39.

Câu 17: Cho 0,56 gam hỗn hợp X gồm C và S tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu được 0,16 mol hỗn hợp khí gồm NO2 và CO2. Mặt khác, đốt cháy 0,56 gam X trong O2 dư

Trang 78

rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào dung dịch và 0,05 mol KOH, thu được dung dịch chứa m gam chất tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 3,04.

B. 3,33.

C. 3,96.

D. 3,64.

Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu được dung dịch X và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Khối lượng của Y là 5,18 gam. Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát ra. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là : A. 19,53%.

B. 12,80%.

C. 10,52%.

D. 15,25%.

Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 30,4 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S và S bằng dung dịch HNO3 dư, thoát ra 20,16 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là : A. 81,55.

B. 110,95.

C. 115,85.

D. 104,20.

Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 28,8 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng, tất cả khí NO thu được đem oxi hóa thành NO2 rồi sục vào nước có dòng oxi để chuyển hết thành HNO3. Thể tích khí oxi ở đktc đã tham gia vào quá trình trên là : A. 100,8 lít.

B. 10,08 lít.

C. 50,4 lít.

D. 5,04 lít.

Câu 21: Hòa tan hoàn toàn 7,52 gam hỗn hợp X gồm: S, FeS, FeS2 trong HNO3 dư được 21,504 lít khí NO2 duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là: A. 30,29 gam

B. 30,05 gam

C. 35,09 gam

D. 36,71 gam

Câu 22: Hỗn hợp X gồm Fe và Cu có khối lượng là 42 gam. Chia X thành hai phần không bằng nhau.

Phần 1: cho tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) Phần 2: cho tác dụng với dung dịch HNO3, đặc, nóng dư, thì có 2,5 mol HNO3 đã phản ứng, sau phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối.

Giá trị của m là A. 112,4.

B. 94,8.

C. 104,5.

D. 107,5.

Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 3,84 gam Cu trong dung dịch HNO3 dư, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất). trộn NO trên với O2 dư, thu được hỗn hợp khí Y. sục Y vào nước dư, thu được dung dịch Z và còn lại khí O2 duy nhất. Tổng thế tích O2 (đktc) đã tham gia phản ứng là A. 0,896 lít

B. 0,672 lít

C. 0,504 lít

D. 0,784 lít

Câu 24: Dẫn 0,04 mol hỗn hợp gồm hơi nước và khí CO2 qua cacbon nung đỏ, thu được 0,07 mol hỗn hợp Y gồm CO, H2 và CO2. Cho Y đi qua ống đựng 20 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 và CuO (dư, nung nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 19,04.

B. 18,56.

C. 19,52.

D. 18,40.

Câu 25: Hòa tan hết 2,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và S vào dung dịch HNO3 đặc nóng (dư), thu được 6,72 lít khí (đktc). Lấy lượng S trong 2,4 gam X trộn với một lượng C, thu được 1,46 gam hỗn hợp Y. Đốt cháy Y trong oxi dư, rồi dẫn khí thu được vào 150 ml dung dịch hỗm hợp gồm NaOH 0,1M và KOH 0,5M, thu được dung dịch Y chứa m gam chất tan. Giá trị của m là A. 6,19.

B. 6,89.

C. 8,02.

D. 7,39.

Trang 79

BẢNG KHÓA ĐÁP ÁN NGÀY 29.

1.C

2.C

3.A

4.B

5.B

6.B

7.B

8.B

9.A

10.B

11.A

12.C

13.A

14.A

15.C

16.D

17.C

18.B

19.B

20.C

21.C

22.D

23.B

24.A

25.D

NGÀY 30. BÀI TOÁN CHẤT BÉO Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn a mol một triglixerit thu được b mol CO2 và c mol H2O, biết b-c=5a. Nếu lấy 1 mol chất béo này tác dụng với Br2/CCl4 dư thì số mol brom tham gia phản ứng là: A. 5.

B. 6.

C. 4.

D. 3.

Câu 2: Xà phòng hóa hoàn toàn m gam triglixerit X cần dùng vừa đủ 450 ml dung dịch NaOH 1M, thu được glixerol và hỗn hợp Y gồm ba muối của axit oleic, axit panmitic và axit stearic. Giá trị m là A. 124,8.

B. 129,0.

C. 132,6.

D. 132,9.

Câu 3: Thủy phân hoàn toàn m gam triglixerit X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được glixerol có khối lượng 7,36 gam và hỗn hợp gồm ba muối của axit oleic, axit panmitic và axit stearic. Giá trị m là A. 66,72.

B. 68,80.

C. 68,96.

D. 66,86.

Câu 4: Hiđro hóa hoàn toàn 0,1 mol triglixerit X cần dùng 0,3 mol H2 (xúc tác Ni, t0) thu được chất hữu cơ Y. Đun nóng Y với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp muối gồm natri stearat và 27,8 gam natri panmitat. Số nguyên tử hiđro (H) có trong X là A. 100.

B. 106.

C. 104.

D. 102.

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X, thu được CO2 có số mol nhiều hơn H2O là 0,32 mol.

Xà phòng hóa hoàn toàn m gam X cần dùng 240 ml dung dịch NaOH 1M, thu được glixerol và hỗn hợp gồm hai muối của axit oleic và panmitic. Giá trị m là A. 66,56.

B. 51,48.

C. 68,64.

D. 70,72.

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn a mol triglixerit X, thu được x mol CO2 và y mol H2O với x = y + 4a. Nếu thủy phân hoàn toàn X, thu được hỗn hợp gồm glixerol, axit oleic và axit stearic. Số nguyên tử hiđro (H) trong X là A. 106.

B. 102.

C. 108.

D. 104.

Câu 7: Xà phòng hóa hoàn toàn 88,52 gam hỗn hợp X gồm triolein và tristearin bằng dung dịch NaOH vừa đủ, thu được glixerol có khối lượng 9,2 gam và hỗn hợp Y gồm muối natri oleat (x mol) và natri stearat (y mol). Tỉ lệ x : y là A. 1 : 1.

C. 3 : 2.

B. 4 : 1.

D. 2 : 3.

Câu 8: Hỗn hợp X gồm axit stearic, axit panmitic, tristearin và tripanmitin. Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 7,2 gam NaOH. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần dùng 4,61 mol O2, thu được x mol hỗn hợp gồm CO2 và H2O. Giá trị của x là A. 6,36.

B. 6,18.

C. 6,40.

D. 6,44.

Trang 80

Câu 9: Hỗn hợp X gồm tripanmitin, triolein và tristearin. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X, thu được 123,64 gam CO2 và 47,34 gam H2O. Nếu xà phòng hóa 65,67 gam X với dung dịch KOH dư, thu được m gam muối. Giá trị m là A. 74,67.

B. 71,37.

C. 78,27.

D. 67,77.

Câu 10: Hiđro hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm axit acrylic, metyl acrylat và triolein cần dùng 0,18 mol H2 (xúc tác Ni, t0), thu được hỗn hợp Y. Đun nóng toàn bộ Y với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được (0,5m + 13,62) gam muối và (0,5m – 8,4) gam hỗn hợp Y gồm hai ancol. Khối lượng của axit acrylic trong m gam hỗn hợp X là A. 8,64.

B. 7,56.

C. 9,36.

D. 6,48.

Câu 11: Xà phòng hóa hoàn toàn 49,92 gam triglixerit với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được glixerol có khối lượng m gam và hỗn hợp chứa a mol muối natri oleat và 2a mol muối natri panmitat. Giá trị m là A. 5,52.

B. 1,84.

C. 11,04.

D. 16,56.

Câu 12: Thực hiện xà phòng hóa 0,2 mol tristearin bằng dung dịch KOH vừa đủ, thu được glixerol và m gam muối. Giá trị m là A. 193,2.

B. 182,4.

C. 192,0.

D. 183,6.

Câu 13: Xà phòng hóa hoàn toàn 70,88 gam triglyxerit X bằng dung dịch NaOH vừa đủ, thu được m gam glyxerol và hỗn hợp chứa 2x mol muối natri oleat và x mol muối natri stearat. Giá trị m là A. 16,56.

B. 7,36.

C. 5,52.

D. 22,08.

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X, thu được CO2 có số mol nhiều hơn H2O là 0,36 mol.

Nếu xà phòng hóa hoàn toàn m gam X cần dùng 360 ml dung dịch NaOH 1M, thu được glixerol và hỗn hợp gồm hai muối của axit oleic và panmitic. Giá trị m là A. 106,08.

B. 96,72.

C. 99,84.

D. 102,96.

Câu 15: Xà phòng hóa hoàn toàn triglixerit X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được glixerol có khối lượng m gam và hỗn hợp muối gồm natri panmitat; natri oleat; 27,54 gam natri stearat. Giá trị m là A. 24,84.

B. 2,76.

C. 16,56.

D. 8,28.

Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn a mol triglixerit X thu được x mol CO2 và y mol H2O với x = y + 4a. Mặt khác hiđro hóa hoàn 1 kg X thu được chất hữu cơ Y. Lấy toàn bộ Y tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được muối natri stearat duy nhất và m gam glixerol. Giá trị gần đúng của m là A. 103,8.

B. 103,4.

C. 104,5.

D. 104,9.

Câu 17: Xà phóng hóa m gam triglixerit X cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 1M thu được hỗn hợp muối của axit oleic và panmitic có tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1. Giá trị m là A. 171,6.

B. 172,0.

C. 174,0.

D. 176,8.

Câu 18: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X trong dung dịch NaOH, thu được glixerol, natri stearat và natri oleat. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 3,22 mol O2, thu được H2O và 2,28 mol CO2. Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là A. 0,04.

B. 0,08.

C. 0,20.

D. 0,16.

Câu 19: Hỗn hợp X gồm axit panmitic; axit stearic và triglixerit Y. Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu được 1,56 mol CO2 và 1,52 mol H2O. Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 0,09

Trang 81

mol NaOH trong dung dịch, thu được glixerol và dung dịch chỉ chứa a gam hỗn hợp muối natri panmitat; natri stearat. Giá trị của a là:

A. 25,86.

B. 26,40.

C. 27,70.

D. 27,30.

Câu 20: Thủy phân hoàn toàn a gam triglixerit X trong dung dịch NaOH, thu được glixerol và dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối (gồm natri stearat; natri panmitat và C17HyCOONa). Đốt cháy hoàn toàn a gam X cần 1,55 mol O2, thu được H2O và 1,1 mol CO2. Giá trị của m là: A. 17,96.

B. 16,12.

C. 19,56.

D. 17,72.

Câu 21: Thủy phân hoàn toàn a mol triglixerit X trong dung dịch NaOH vừa đủ. thu được glixerol và m gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu được 1,375 mol CO2 và 1,275 mol H2O. Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 0,05 mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của m là A. 20,15.

B. 20,60.

C. 23,35.

D. 22,15.

Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn 17,16 gam triglixerit X, thu được H2O và 1,1 mol CO2. Cho 17,16 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được glixerol và m gam muối. Mặt khác, 17,16 gam X tác dụng được tối đa với 0,04 mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của m là A. 18,48

B. 17,72

C. 16,12

D. 18,28

Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn 25,74 gam triglixerit X, thu được CO2 và 1,53 mol H2O. Cho 25,74 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được glyxerol và m gam muối. Mặt khác, 25,74 gam X tác dụng được tối đa với 0,06 mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của m là A. 24,18.

B. 27,72.

C. 27,42.

D. 26,58.

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo X (chứa triglixerit của axit stearic, axit panmitic và các axit béo tự do đó). Sau phản ứng thu được 6,72 lít CO2 (đktc) và 5,22 gam nước. Xà phòng hoá m gam X (H = 90%) thì thu được khối lượng glixerol là A. 0,414 gam

B. 1,242 gam

C. 0,828 gam

D. 0,46 gam

Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ 2,31 mol O2, thu được H2O và 1,65 mol CO2. Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được glyxerol và 26,52 gam muối. Mặt khác, m gam X tác dụng được tối đa với a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là A. 0,09.

B. 0,12.

C. 0,15.

D. 0,18.

Câu 26: Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp E chứa hai triglixerit X v à Y trong dung dịch NaOH (đun nóng, vừa đủ), thu được 3 muối C15H31COONa, C17H33COONa, C17H35COONa vớ ti lệ mol tương ứng 2,5 : 1,75 : 1 và 6,44 gam glixerol. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 47,488 gam E cần vừa đủ a mol khí O2. Giá trị của a là A. 4,254.

B. 5,370.

C. 4,100.

D. 4,296.

BẢNG KHÓA ĐÁP ÁN MĂ ĐỀ: 001 1.D

2.B

3.B

4.A

5.C

6.A

7.B

8.A

9.B

10.C

11.A

12.A

13.B

14.C

15.D

16.A

17.A

18.B

19.A

20.D

21.D

22.B

23.D

24.A

25.A

26.D

Trang 82

NGÀY 31. TỔN ÔN KIẾN THỨC HÓA VÔ CƠ Cho 05 phát biểu liên quan đến tính chất hóa học, ứng dụng, điều chế kim loại, kiềm, kiềm thổ, nhôm.

Xác định số phát biểu đúng/sai.

Câu 1: Trong các phát biểu sau: (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần.

(2) Kim loại Cs được dùng để chế tạo tế bào quang điện.

(3) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện.

(4) Các kim loại Na, Ba, Be đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

Số phát biểu đúng là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4

Câu 2: Có các phát biểu sau : (a) Tất cả các kim loại kiềm thổ đều tan trong nước. (b) Các kim loại kiềm có thể đẩy các kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của chúng. (c) Các ion Na+, Mg2+, Al3+ có cùng cấu hình electron ở trạng thái cơ bản và đều có tính oxi hóa yếu. (d) Các kim loại kiềm K, Rb, Cs có thể tự bốc cháy khi tiếp xúc với nước. (e) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dich AlCl3, sau phản ứng thu được dung dịch trong suốt.

Trong các phát biểu trên số phát biểu đúng là : A. 2.

B. 3.

C. 5.

D. 4.

Câu 3: Cho các phát biểu sau : (1) Al là kim loại lưỡng tính.

(2) Trong phản ứng hoá học ion kim loại chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(3) Nguyên tắc để làm mềm nước cứng là khử ion Ca2+, Mg2+.

(4) Dung dịch hỗn hợp NaHSO4 và NaNO3 có thể hoà tan được Cu. Số phát biểu không đúng là : A. 4.

B. 2.

C. 1.

D. 3.

Câu 4: Cho các phát biểu sau: (a) Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO4 ta thu được Cu kim loại. (b) Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit dùng để hàn đường ray bằng phản ứng nhiệt nhôm. (c) Dùng Na2CO3 để làm mất tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu của nước. (d) Na, Ca, Ba phản ứng với nước ở nhiệt độ thường. (e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch kiềm.

Số phát biểu đúng là A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 2.

Câu 5: Cho các phát biểu sau: (a) Các kim loại Na, K, và Al đều phản ứng mạnh với nước; (b) Dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 thu được hỗn hợp kết tủa; (c) Li tác dụng với N2 ở nhiệt độ thường;

Trang 83

(d) Cs được dùng làm tế bào quang điện; (e) Hỗn hợp Al và NaOH (tỉ lệ số mol tương ứng 1 : 1) tan hoàn toàn trong nước dư; (g) Người ta không dùng CO2 để dập tắt đám cháy magie hoặc nhôm.

Số phát biểu đúng là A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Câu 6: Cho các phát biểu sau: (a) Thép và gang đều là hợp kim của sắt. (b) Thạch cao nung có nhiều ứng dụng như làm tượng, bó bột. (c) Nước vôi trong vừa đủ có thể làm mềm nước cứng tạm thời. (d) Nhôm và crom đều phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ mol. (e) Nút bông tẩm dung dịch kiềm có thể ngăn khí NO2 trong ông nghiệm thoát ra môi trường.

Số phát biểu đúng là A. 3.

B. 2.

C. 5.

D. 4.

Câu 7: Cho các phát biểu sau: (a) Các kim loại kiềm thổ đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. (b) Nhôm có thể được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện. (c) Trong tự nhiên, kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. (d) Khi điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) ta thu được hỗn hộp 2 khí. (e) Mg được dùng làm dây dẫn điện. (g) Cho mẩu Na vào dung dịch FeSO4 thu được kim loại Fe. Số phát biểu đúng là A. 4.

B. 5.

C. 3.

D. 2.

Câu 8: Cho các phát biểu sau: (a) Nhúng thanh Al vào dung dịch chứa CuSO4 và H2SO4, có xuất hiện ăn mòn điện hóa. (b) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu được khí Cl2 ở anot. (c) Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 và MgO đun nóng, thu được Al và Mg. (d) Hỗn hợp gồm Al2O3 và Na có tỉ lệ mol 1 : 2 tan hết trong nước dư. (e) Từ Li đến Cs nhiệt độ nóng chảy giảm dần.

Số phát biểu đúng là A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 5.

Câu 9: Cho các phát biểu sau: (a) Na2CO3 là nguyên liệu trong công nghiệp để sản xuất thủy tinh. (b) Để dập tắt đám cháy của kim loại mạnh như Mg người ta dùng CO2, H2O hoặc cát (SiO2). (c) Phèn chua là một loại muối hỗn tạp được dùng để làm trong nước đục. (d) Hợp kim nhôm – liti siêu nhẹ, được được dùng trong kĩ thuật hàng không. (e) Gang là hợp kim của sắt với cacbon trong đó có từ 0,01 – 2% khối lượng cacbon Số phát biểu đúng là: A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 5.

Câu 10: Cho các phát biểu sau: (1) Nước cứng là nước có chứa nhiều cation Ca2+, Mg2+.

(2) Để làm mất tính cứng tạm thời của nước có thể dùng dung dịch NaOH.

Trang 84

(3) Có thể điều chế Al bằng phương pháp điện phân nóng chảy AlCl3.

(4) Từ quặng đolomit có thể điều chế được kim loại Mg và Ca riêng biệt.

(5) Có thể điều chế kim loại Na bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl. Số phát biểu đúng là A. 3.

B. 5.

C. 4.

D. 2.

Câu 11: Cho các phát biểu sau: (a) Các oxit của kim loại kiềm thổ phản ứng với CO tạo thành kim loại. (b) Các kim loại Ca, Fe, Al và Na chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy. (c) Các kim loại Mg, Na và Fe đều khử được ion Ag+ trong dung dịch thành Ag. (d) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư, luôn thu được Fe. Số phát biểu SAI là A. 1.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Câu 12: Cho các phát biểu sau: 1/ Công thức hóa học của phèn chua là K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. 2/ Các kim loại Na, K, Ba đều phản ứng mạnh với nước ở nhiệt thường.

3/ Quặng boxit có thành phần chính là Al2O3.2H2O. 4/ Nhôm là kim loại màu trắng, nhẹ, có nhiều ứng dụng quan trọng.

5/ Nước cứng là nước có chứa nhiều ion Ca2+,Mg2+.

Số phát biểu đúnglà A. 4.

B. 3.

C. 6.

D. 5.

Câu 13: Có các phát biểu sau: (1) Nhôm và crom đều bị thụ động hóa bởi HNO3 đặc, nguội.

(2) Muối Na2CO3 dễ bị nhiệt phân huỷ.

(3) Vật dụng làm bằng nhôm bền trong không khí và nước vì có màng oxit bảo vệ.

(4) Trong công nghiệp nhôm được sản xuất từ quặng đolomit.

(5) Kim loại Na, K, Ba đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối.

Số câu phát biểu đúng là A. 4

B. 2

C. 5

D. 3

Câu 14: Trong các phát biểu sau: (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại nhóm IIA có nhiệt độ nóng chảy giảm dần.

(2) Kim loại Cs được dùng để chế tạo tế bào quang điện.

(3) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lục phương.

(4) Các kim loại Na, Ba, Al đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

(5). Ca(OH)2 được dùng làm mất tính cứng vĩnh cửu của nước.

Số phát biểu đúng là A. 3

B. 4.

C. 2.

D. 1.

Câu 15: Cho các nhận xét sau: (1) Trong điện phân dung dịch NaCl trên catot xảy ra sự oxi hoá nước.

(2) Khi nhúng thanh Fe vào dung dịch hỗn hợp CuSO4 và H2SO4 thì cơ bản Fe bị ăn mòn điện hoá (3) Muối Na2CO3 dễ bị nhiệt phân huỷ.

Trang 85

(4) Dung dịch Na2CO3 có pH > 7.

(5) Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu được kếttủa trắng Số nhận xét đúng là A. 4

B. 2

C. 5

D. 3

Câu 16: Có các mạnh đề sau: 1. Nước cứng là nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ 2. Phản ứng nung vôi là phản ứng thuận nghịch 3. Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu người ta dùng Na2CO3, K3PO4, Ca(OH)2, trao đổi ion.

4. Thạch cao sống có công thức CaSO4.H2O 5. Để điều chế các kim loại Ca, Mg, K, Al cần điện phân nóng chảy các muối clorua tương ứng.

6. Nước cứng làm giảm tác dụng của xà phòng.

Số mệnh đề không đúng là A. 5

B. 2

C. 4

D. 3

Câu 17: Có các nhận xét sau: (1) Hỗn hợp gồm Ba và Al có số mol bằng nhau, có thể tan hoàn toàn được vào H2O dư.

(2) Cả hai kim loại Al và Fe đều tan được vào dung dịch KOH dư.

(3) Hỗn hợp tecmit (Al, Fe2O3) được dùng để hàn gắn đường ray.

(4). Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo.

(5) Không thể dùng bình nhôm để chứa H2SO4 đặc nguội.

Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 18: Cho các phát biểu sau: (1) Các kim loại kiềm đều tan tốt trong nước.

(2) Các kim loại Mg, Fe, K và Al chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

(3) Các kim loại Mg, K và Fe đều khử được ion Ag+ trong dung dịch thành Ag. (4) Khi cho Al vào dung dịch FeCl3 dư thu được kim loại Fe. Số phát biểu đúng là A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Câu 19: Cho các nhận định sau: (1) Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca2+và Mg2+.

(2) Phương pháp làm mềm nước cứng tạm thời bằng cách đun nóng.

(3) Nước cứng làm mất tác dụng của xà phòng.

(4) Có thể dùng dung dịch HCl để làm mềm nước cứng tạm thời.

(5) Dung dịch Na3PO4 được sử dụng đề làm mềm nước cứng vĩnh cữu.

Số nhận định đúng là.

A. 5

B. 4

C. 3

D. 6

Câu 20: Cho các nhận định sau: (1) Kim loại natri được dùng làm chất xúc tác trong các phản ứng tổng hợp hữu cơ.

(2) Trong tự nhiên, natri tồn tại dưới dạng hợp chất.

(3) Hợp kim Na, K được dùng để sản xuất tên lửa,máy bay, ô tô.

(4) Kim loại Canxi phổ biến nhất trong võ trái đất.

Trang 86

(5) Điều chế nhôm bằng cách điện phân nóng chảy Al2O3.

Số nhận định đúng là.

A. 5

B. 4

C. 2

D. 3

Câu 21: Cho các nhận định sau: (1) Các kim loại kiềm đều tác dụng với nước ở điều kiện thường.

(2) Trong mọi hợp chất, các kim loại kiềm thổ chỉ có một mức oxi hóa duy nhất là +2.

(3) Trong các phản ứng hóa học, các kim loại kiềm đều thể hiện tính khử.

(4) Các kim loại Li, Na, K, Cs đều có cấu trúc lập phương tâm khối.

(5) Kim loại Liti (Li) có khối lượng riêng nhỏ nhất trong tất cả các kim loại.

Số nhận định đúng là.

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 22: Cho các phát biểu sau: (a) Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. (b) Khả năng phản ứng với nước của kim loại kiềm giảm dần theo chiều tăng số hiệu nguyên tử. (c) NaOH là chất rắn, màu trắng, dễ nóng chảy, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa ra một lượng nhiệt lớn. (d) Thành phần chính của quặng đolomit là CaCO3.MgCO3. (e) Nước cứng làm hỏng các dung dịch cần pha chế. Làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm.

Số phát biểu sai là A. 3.

B. 2.

C. 5.

D. 4.

Câu 23: Cho các phát biểu sau: (a) Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO3- và SO42- hoặc Cl- là nước cứng toàn phần. (b) Thạch cao nung (CaSO4.2H2O) được dùng để bó bột, đúc tượng. (c) Cho nước cứng đi qua chất trao đổi cation, các ion Ca2+, Mg2+ sẽ bị hấp thụ và được trao đổi ion H+ hoặc Na+. (d) Nhôm bị thụ động bởi dung dịch axit HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc, nguội. (e) Các kim loại Na, K, Ca, Ba đều có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối.

Số phát biểu sai là A. 3.

B. 2.

C. 5.

D. 4.

Câu 24: Cho các phát biểu sau: (a) Một trong những tác dụng của criolit trong quá trình sản xuất nhôm là làm tăng tính dẫn điện của chất điện phân. (b) Trong dãy kim loại kiềm, đi từ Li đến Cs nhiệt độ nóng chảy giảm dần. (c) Loại thạch cao dùng để trực tiếp đúc tượng là thạch cao sống. (d) NaHCO3 được dùng làm thuốc chữa đau dạ dày do nguyên nhân thừa axit trong dạ dày. (e) Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 đều có tính chất lưỡng tính.

Số phát biểu sai là A. 3.

B. 2.

C. 5.

D. 4.

Câu 25: Cho các phát biểu sau: (a) Dùng Ba(OH)2 có thể phân biệt hai dung dịch AlCl3 và Na2SO4.

Trang 87

(b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 dư, thu được kết tủa. (c) Nhôm là kim loại nhẹ, màu trắng bạc, dẫn điện tốt, dẫn nhiệt tốt. (d) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu được Na tại catot. (e) Ở nhiệt độ cao, NaOH và Al(OH)3 đều không bị phân hủy.

Số phát biểu đúng là A. 2.

B. 1.

C. 4.

D. 3.

Ngày 31. Tổng ôn lý thuyết vô cơ 1.A

2.B

3.D

4.B

5.B

6.D

7.D

8.B

9.A

10.D

11.B

12.D

13.D

14.C

15.A

16.D

17.B

18.C

19.B

20.D

21.D

22.B

23.B

24.B

25.D

NGÀY 32. TÌM CÔNG THỨC CẤU TẠO CỦA ESTE Câu 1: Cho este đa chức X (có công thức phân tử C6H10O4) tác dụng với dung dịch NaOH, thu được sản phẩm gồm một muối của axit cacboxylic Y và một ancol Z. Biết X không có phản ứng tráng bạc. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là A. 4.

B. 3.

C. 5.

D. 2.

Câu 2: Este đa chức, mạch hở X có công thức phân tử C6H8O4 tác dụng với dung dịch NaOH, thu được sản phẩm gồm một muối của một axit cacboxylic Y và một ancol Z. Biết X không có phản ứng tráng bạc. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Z hòa tan Cu(OH)2 ở điều kiện thường.

B. Chỉ có 02 công thức cấu tạo thỏa mãn X.

C. Phân tử X có 3 nhóm -CH3.

D. Chất Y không làm mất màu nước brom.

Câu 3: Thực hiện hai thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho este X có công thức phân tử C5H8O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu được hai muối Y, Z (MY < MZ) và ancol E duy nhất.

Thí nghiệm 2: Thủy phân tinh bột thu được cacbohiđrat X1. Lên men X1 thu được chất hữu cơ T. Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Este X được tạo bởi các axit cacboxylic và ancol tương ứng.

B. Z là muối của axit axetic.

C. Axit cacboxylic tạo muối Y và hợp chất T có cùng khối lượng phân tử.

D. Este X không tham gia phản ứng tráng gương.

Câu 4: Hai hợp chất hữu cơ (X) và (Y) có cùng công thức phân tử C2H4O2. (X) cho được phản ứng với dung dịch NaOH nhưng không phản ứng với Na, (Y) vừa cho được phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với Na. Công thức cấu tạo của (X) và (Y) lần lượt là A. HCOOCH3 và CH3COOH

B. HOCH2CHO và CH3COOH

C. HCOOCH3 và CH3OCHO

D. CH3COOH và HCOOCH3

Câu 5: Este X mạch hở có công thức phân tử C4H6O2. Đun nóng a mol X trong dung dịch NaOH vừa đủ, thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 4a mol Ag. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Công thức cấu tạo của X là A. HCOO-CH=CH-CH3.

B. CH2=CH-COO-CH3.

Trang 88

C. CH3-COO-CH=CH2.

D. HCOO-CH2-CH=CH2.

Câu 6: Este X có công thức phân tử C3H4O2. Thuỷ phân X trong môi trường kiềm, đun nóng thu được hai chất Y và Z. Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được chất hữu cơ T. Phát biểu không đúng là A. Cả Y và T đều có khả năng tham gia phản ứng tráng gương.

B. Nhiệt độ sôi của T cao hơn Y. C. Oxi hoá (xúc tác Mn2+, to) Y thu được T. D. T có tính axit mạnh nhất trong dãy đồng đẳng.

Câu 7: Cho 1 mol triglixerit X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 1 mol glixerol, 1 mol natri panmitat và 2 mol natri oleat. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Phân tử X có 5 liên kết π.

C. Công thức phân tử của X là C52H96O6.

B. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là 2.

D. 1 mol X phản ứng được với tối đa 2 mol Br2.

Câu 8: Chất hữu cơ X có CTPT C5H8O2. Cho X tác dụng với dung dịch Br2 thu được chất hữu cơ Y có CTPT là C5H8O2Br2. Đun nóng Y với NaOH dư thu được glixerol, NaBr và muối cacboxylat của axit Z. CTCT của X là A. CH3COOCH=CH3

B. CH3COOCH2-CH=CH2

C. HCOOCH(CH3)-CH=CH2

D. CH2=CH-COOCH2-CH3

Câu 9: X và Y là 2 este mạch hở có công thức phân tử C5H8O2. Thủy phân X và Y trong dung dịch NaOH đun nóng thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó có chứa hai chất hữu cơ tương ứng là Z và T. Đem Z tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư thu được E. Lấy E tác dụng với dung dịch NaOH thu được T. Công thức cấu tạo thu gọn của X và Y có thể lần lượt là A. HCOOCH=C(CH3)-CH3 và CH2=C(CH3)COOCH3.

B. CH3COOCH2-CH=CH2 và CH3-COOCH=CH-CH3 C. CH2=CH-COOC2H5 và CH3-COOCH=CH-CH3.

D. CH3-COOCH=CH-CH3 và C2H5-COOCH=CH2.

Câu 10: Cho các chất X, Y, Z, T đơn chức, mạch hở có cùng công thức phân tử C4H6O2. X, Y, Z, T có đặc điểm sau.

X có đồng phân hình học và dung dịch X làm đổi màu quỳ tím.

Y không có đồng phân hình học, có phản ứng tráng bạc, thủy phân Y trong NaOH thu

được ancol.

Thuỷ phân Z cho 2 chất hữu cơ có cùng số nguyên tử cacbon và sản phẩm có phản ứng

tráng bạc.

T dùng để điều chế chất dẻo và T không tham gia phản ứng với dung dịch NaHCO3.

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Z được điều chế trực tiếp từ axit và ancol tương ứng.

B. X là axit metacrylic.

C. Y là anlyl fomat.

D. Polime được điều chế trực tiếp từ T là poli(metyl metacrylat).

Câu 11: Este X là hợp chất thơm có công thức phân tử là C9H10O2. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, tạo ra hai muối đều có phân tử khối lớn hơn 80. Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. CH3COOCH2C6H5

B. HCOOC6H4C2H5

C. C6H5COOC2H5

D. C2H5COOC6H5

Trang 89

Câu 12: Hợp chất hữu cơ E có công thức phân tử C4H6O2, thoã mãn điều kiện sau.

(1) cộng H2 (xúc tác Ni, to) theo tỉ lệ mol 1.1.

(2) phản ứng chậm với dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường, chỉ phản ứng mạnh khi đun nóng.

(3) sản phẩm thu được trong phản ứng với dung dịch NaOH cho phản ứng tráng gương.

Công thức cấu tạo của E là A. CH3-COO-CH=CH2.

B. CH2=CH-CH2-COOH.

C. CH2=CH-O-CH2-CHO.

D. CH3-CH=CH-COOH.

Câu 13: Este X có các đặc điểm sau: Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 và H2O có số mol bằng nhau; Thuỷ phân X trong môi trường axit được chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) và chất

Z (có số nguyên tử cacbon bằng một nửa số nguyên tử cacbon trong X).

Cho các phát biểu sau: (1) Chất X thuộc loại este no, đơn chức.

(2) Đốt cháy hoàn toàn 1 mol X sinh ra sản phẩm gồm 2 mol CO2 và 2 mol H2O. (3) Chất Y tan vô hạn trong nước.

(4) Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc ở 170oC thu được anken.

Số phát biểu đúng là A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 14: Hợp chất hữu cơ mạch hở X có công thức phân tử C6H10O4. Thủy phân X tạo ra hai ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon trong phân tử gấp đôi nhau. Công thức của X là A. CH3OOC-CH2-COOC2H5.

B. C2H5OCO-COOCH3.

C. CH3OOC-COOC3H7.

D. CH3OOC-CH2 –CH2- COOC2H5.

Câu 15: Chất X có công thức phân tử C6H8O4. Cho 1 mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu được chất Y và 2 mol chất Z. Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc, thu được đimetyl ete. Chất Y phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được chất T. Cho T phản ứng với HBr, thu được hai sản phẩm là đồng phân cấu tạo của nhau. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Chất T không có đồng phân hình học.

B. Chất Y có công thức phân tử C4H4O4Na2 C. Chất Z làm mất màu nước brom.

D. Chất X phản ứng với H2 (Ni, to) theo tỉ lệ mol 1:3.

Câu 16: Cho 1 mol chất X (C8H6O4, chứa vòng benzen) tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, thu được 2 mol chất Y, 1 mol chất Z và 2 mol H2O. Chất Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được chất hữu cơ T. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Chất Y có phản ứng tráng bạc.

B. Chất Z không tác dụng với NaOH

C. Chất T tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1. 2. D. Phân tử chất Z có 6 nguyên tử hiđro.

Câu 17: Hợp chất mạch hở X, có công thức phân tử C4H8O3. Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu được muối Y và ancol Z. Ancol Z hòa tan được Cu(OH)2. Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn điều kiện trên của X là A. 3.

B. 1.

C. 2.

D. 4.

Trang 90

Câu 18: Hợp chất hữu cơ mạch hở X (C8H12O5) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu đượ glixerol và hai muối Y và Z (MY < MZ). Hai chất Y và Z đều không có phản ứng tráng bạc. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Tên gọi của Z là natri acrylat B. Axit cacboxylic của muối Z có đồng phân hình học C. Phân tử X chỉ chứa một loại nhóm chức D. Có hai công thức cấu tạo thỏa mãn tính chất của X Câu 19: Cho sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol (1) X + 2NaOH  → X1 + X2 + X3

→ X4 + NaCl (2) X1 + HCl 

→ X5 + NaCl (3) X2 + HCl  (4) X3 + CuO  → X6 + Cu + H2O Biết X có công thức phân tử C6H10O4 và chứa hai chức este; X1, X2 đều có hai nguyên tử cacbon trong phân tử và khối lượng mol của X1 nhỏ hơn khối lượng mol của X2. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Phân tử khối của X4 là 60

B. X5 là hợp chất hữu cơ tạp chức.

C. X6 là anđehit axetic

D. Phân tử X2 có hai nguyên tử oxi.

Câu 20: Este đa chức, mạch hở X có công thức phân tử C6H8O4 tác dụng với dung dịch NaOH, thu được sản phẩm gồm một muối của một axit cacboxylic Y và một ancol Z. Biết X không có phản ứng tráng bạc. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Z hòa tan Cu(OH)2 ở điều kiện thường.

B. Chỉ có 02 công thức cấu tạo thỏa mãn X.

C. Phân tử X có 3 nhóm -CH3.

D. Chất Y không làm mất màu nước brom.

Câu 21: Este hai chức, mạch hở X có công thức phân tử C6H6O4 và không tham gia phản ứng tráng bạc. X được tạo thành từ ancol Y và axit cacboxylic Z. Y không phản ứng với Cu(OH)2 ở điều kiện thường; khi đun Y với H2SO4 đặc ở 170oC không tạo ra anken. Nhận xét nào sau đây đúng?

A. Chất X có mạch cacbon phân nhánh.

B. Chất Z không tham gia phản ứng tráng bạc.

C. Chất Y có nhiệt độ sôi cao hơn ancol etylic.

D. Phân tử chất Z có số nguyên tử hiđro bằng số nguyên tử oxi.

Câu 22: X là một este đa chức mạch hở có công thức phân tử C8H10O4. Thủy phân hoàn toàn X trong môi trường axit thu được axit cacboxylic Y, chất hữu cơ Z và chất hữu cơ T. Biết Z và T có cùng số nguyên tử cacbon, Y có đồng phân hình học. Chọn nhận định không đúng ?

A. Y làm mất màu dung dịch Br2

B. Y có công thức đơn giản nhất là (CHO)n

C. Z hoặc T đều điều chế được axit axetic

D. Z và T là đồng phân của nhau.

Câu 23: Cho 1 mol chất X (C9H8O4, chứa vòng benzen) tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, thu được 2 mol chất Y, 1 mol chất Z và 1 mol H2O. Chất Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được chất hữu cơ T. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Chất T tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1.2

B. Phân tử chất Z có 7 nguyên tử hiđro

C. Chất Y không có phản ứng tráng bạc

D. Chất X tác dụng với NaOH theo tỷ lệ

1:4.

Trang 91

Câu 24: Este X có công thức phân tử C6H10O4. Xà phòng hóa hoàn toàn X bằng dung dịch NaOH, thu được ba chất hữu cơ Y, Z, T. Biết Y tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam.

Nung nóng Z với hỗn hợp rắn gồm NaOH và CaO, thu được CH4. Phát biểu nào sau đây sai?

A. X có hai công thức cấu tạo phù hợp

B. Y có mạch cacbon phân nhánh.

C. T có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc

D. Z không làm mất màu dung dịch brom.

Câu 25: Hợp chất hữu cơ mạch hở X (C8H12O5) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu được glyxerol và hai muối của hai axit cacboxylic Y và Z. Axit Z có đồng phân hình học.

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Có hai công thức cấu tạo thỏa mãn tính chất của X. B. Y có phản ứng tráng bạc.

C. Phân tử X chỉ chứa một loại nhóm chức.

D. Phân tử khối của Z là 94.

Câu 26: Cho este X có CTPT C4H6O2 phản ứng với dd NaOH, to theo sơ đồ sau: X + NaOH → muối Y + anđehit Z Cho biết phân tử khối của Y nhỏ hơn 70. X là A. HCOOCH=CH-CH3

B. CH3COOCH=CH2

C. HCOOCH2-CH=CH2

D. CH2=CH-COOCH3

Câu 27: Đun nóng 2 chất X và Y có CTPT là C5H8O2 trong dung dịch NaOH được hỗn hợp 2 chất C2H4O (X1) và C3H3O2Na (Y1) và 2 sản phẩm khác. CTPT của X và Y là A. CH3COOCH2CH=CH2 và CH2=CH-COOC2H5 B. CH3COO-CH=CH-CH3 và C2H5COOCH=CH2 C. CH2=CH-COOC2H5 và CH3COOC(CH3)=CH2 D. C2H5COOCH=CH2 và CH2=CH-COOC2H5.

BẢNG KHÓA ĐÁP ÁN

Ngày 32. Tìm CTCT của este 1.A

2.B

3.D

4.A

5.A

6.C

7.C

8.B

9.D

10.C

11.D

12.A

13.C

14.A

15.A

16.D

17.A

18.A

19.D

20.B

21.B

22.D

23.B

24.B

25.B

26.A

27.D

Trang 92

NGÀY 33. Tổng hợp vô cơ (LT -VD) + NH

+H O

0

0

t t 3 2 → Y  → Z  → T  →X .

Câu 1: Cho sơ đồ : X 

Các chất X, T (đều có chứa nguyên tố C trong phân tử) có thể lần lượt là A. CO2 , NH 4 , HCO3

B. CO, NH 4 HCO3

C.

CO2 , ( NH 4 )2 CO3 D. CO2 , Ca ( HCO3 ) 2 Câu 2: Cho các dung dịch sau: Ba(HCO3 )2, NaOH, AlCl3, KHSO4 được đánh số ngẫu nhiên là X, Y, Z, T. Tiến hành các thí nghiệm sau:

Dung dịch chất Y là A. KHSO4

B. NaOH

C. AlCl3

D. Ba(HCO3)2

Câu 3: Một học sinh nghiên cứu một dung dịch X đựng trong lọ không dán nhãn và thu được kết quả sau: - X đều có phản ứng với cả 3 dung dịch: NaHSO4, Na2CO3 và AgNO3.

- X không phản ứng với cả 3 dung dịch: NaOH, Ba(NO3)2, HNO3.

Vậy dung dịch X là dung dịch nào sau đây ?

A. BaCl2

B. CuSO4

C. Mg(NO3)2

D. FeCl2

Câu 4: Cho sơ đồ các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường: + FeCl2 + O2 + H 2 O ®iÖn ph©n dung dÞch + HCl + Cu NaCl  → X → Y  → Z  → T  → CuCl2 mµng ng¨n

Hai chất X, T lần lượt là A. NaOH, Fe(OH)3.

B. Cl2, FeCl2.

C. NaOH, FeCl3.

D. Cl2, FeCl3.

Câu 5: Cho dãy chuyển hoá sau: Fe → FeCl3 → FeCl2 → Fe ( NO3 )3 . X, Y, Z lần lượt là: +X

A. Cl2, Fe, HNO3.

B. Cl2, Cu, HNO3.

+Y

+Z

C. Cl2, Fe, AgNO3.

D. HCl, Cl2,

AgNO3.

Câu 6: Ba dung dịch X, Y, Z thỏa mãn: - X và Y không tác dụng với nhau; - Y tác dụng với Z thì có kết tủa xuất hiện; - X tác dụng với Z thì có kết tủa xuất hiện. X, Y, Z lần lượt là: A. BaCl2, Al2(SO4)3, K2SO4 B. FeCl2, NaOH, AgNO3

C. Na2SO4, Na2CO3, Ba(OH)2

D. NaHCO3, Na2SO4, BaCl2

Trang 93

Câu 7: Các dung dịch riêng biệt: Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH được đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4), (5). Tiến hành các thí nghiệm, kết quả được ghi lại trong bảng sau: (Dấu (-) là không có phản ứng xảy ra)

Các dung dịch (1), (3), (5) lần lượt là A. H2SO4, MgCl2, BaCl2.

B. H2SO4, NaOH, MgCl2.

C. NaOH, MgCl2, BaCl2.

D. Na2CO3, BaCl2. NaOH. Câu 8: Cho sơ đồ chuyển hóa (mỗi mũi tên ứng với một phương trình phản ứng): +X +Y +Z NaOH  → Fe(OH)2  → Fe2 (SO4 )3   → BaSO4 .

Các dung dịch X, Y, Z lần lượt là A. FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2.

B. FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2.

C. FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2.

D. FeCl2, H2SO4 (loãng), Ba(NO3)2.

Câu 9: Cho X, Y, Z, T là các nguyên tố khác nhau trong số 4 nguyên tố: K, Na, Al, Mg. Bán kính nguyên tử của chúng được ghi trong bảng sau:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. X là Na; Z là Al.

B. X là Na ; Y là K.

C. Y là K; T là Na.

D. Z là Al; T là

Mg. Câu 10: Các dung dịch riêng biệt: Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4 và NaOH được đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4) và (5). Tiến hành một số thí nghiệm, kết quả thu được như sau:

Các dung dịch (1), (3) và (5) lần lượt là A. Na2CO3, NaOH và BaCl2.

B. Na2CO3, BaCl2 và MgCl2.

C. H2SO4, MgCl2 và BaCl2.

D. H2SO4, NaOH và MgCl2

Trang 94

Câu 11: Có 2 kim loại X, Y thỏa mãn các tính chất sau:

Các kim loại X, Y lần lượt là A. Mg, Fe.

B. Fe, Mg.

C. Fe, Cr.

D. Fe, Al.

Câu 12: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Dung dịch X, Y, Z lần lượt là A. Ba(OH)2, Na2CO3, MgCl2.

B. Ba(OH)2, MgCl2, Al2(SO4)3.

C. MgCl2, Na2CO3, AgNO3.

D. Ba(HCO3)2, K2SO4, NaHCO3

Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng sau: X + Y → Na2SO4 + H2O. Với X là hợp chất chứa một nguyên tử lưu huỳnh, Y là hợp chất không chứa lưu huỳnh.

Phản ứng xảy ra trong sơ đồ trên không phải là phản ứng oxi hóa khử. Số cặp chất X và Y thỏa mãn sơ đồ trên là A. 3

B. 1

C. 2

D. 5

Câu 14: Cho chuỗi phản ứng sau: (1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

Al → Al2O3 → AlCl3 → NaAlO2 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al. Mỗi mũi tên là một phản ứng trực tiếp. Số phản ứng oxi hóa - khử xảy ra theo sơ đồ trên là A. 5.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng sau: X1

X2

X3

X4

X3 X5

Biết X1, X2, X3, X4, X5 là các chất khác nhau của nguyên tố nhôm. Các chất X1 và X5 lần lượt là A. Al2(SO4)3 và Al2O3.

B. AlCl3 và Al2O3.

C. Al2O3 và Al.

D. Al(NO3)3 và Al.

Câu 16: Cho các phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau: ®iÖn ph©n 2X1 + 2H 2 O  → 2X 2 + X 3 ↑ + H 2 ↑ cã mµng ng¨n

X 2 + Y1  → X 4 + CaCO3 + H 2O 2X2 + Y1  → X5 + CaCO3 + 2H2 O Đốt cháy X2 trên ngọn lửa không màu thấy xuất hiện màu vàng. X5 là chất nào dưới đây?

A. NaHCO3.

B. Na2CO3.

C. NaOH.

D. NaCl.

Câu 17: Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau:

Trang 95

(1) X + Y → không xảy ra phản ứng.

(2) X + Cu → không xảy ra phản ứng.

(3) Y + Cu → không xảy ra phản ứng

4) X + Y + Cu → xảy ra phản ứng.

Hai muối X và Y thỏa mãn là A. Mg(NO3)2 và Na2SO4.

B. Fe(NO3)3 và NaHSO4.

C. NaNO3 và H2SO4.

D. NaHSO4 và NaNO3.

Câu 18: Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu được kết tủa Z. Cho Z vào dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu được chất rắn T và khí không màu hóa nâu trong không khí. X và Y lần lượt là: A. AgNO3 và Fe(NO3)2.

B. AgNO3 và FeCl2.

C. AgNO3 và FeCl3.

D. Na2CO3 và BaCl2.

Câu 19: Cho hai phản ứng sau: ñieän phaâ n (1) NaCl + H2O  → X + Y↑ + Z ↑ maøng ngaên

(2) X + CO2 (dư) → T Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Chất khí Y không có màu, mùi, vị và Y có thể duy trì sự cháy, sự hô hấp.

B. Dung dịch X có tính tẩy màu, sát trùng, thường gọi là nước Gia-ven.

C. Chất khí Z có thể khử được CaO thành Ca ở nhiệt độ cao.

D. Chất T được dùng làm thuốc giảm đau dạ dày.

Câu 20: Có các dung dịch muối AlCl3, (NH4)2SO4, NH4NO3, MgCl2, FeCl3 đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn. Đánh dấu ngẫu nhiên 5 mẫu thử tương ứng với X, Y, Z, T, U rồi nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào các mẫu thử trên thì thu được kết quả trong bảng như sau:

Các chất X, Y, Z, T, U lần lượt là A. FeCl3, NH4NO3, (NH4)2SO4, AlCl3, MgCl2.

B. FeCl3, NH4NO3, (NH4)2SO4, MgCl2, AlCl3.

C. FeCl3, (NH4)2SO4, NH4NO3, AlCl3, MgCl2.

D. FeCl3, (NH4)2SO4, NH4NO3, MgCl2,

AlCl3.

Câu 21: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T, E với dung dịch Ba(OH)2 (đun nóng) được ghi lại trong bảng sau:

Các dung dịch X, Y, Z, T, E lần lượt là A. (NH4)2SO4, MgCl2, H2SO4, CuCl2, HCl.

B. (NH4)2CO3, FeCl3, H2SO4, CuCl2, AlCl3.

C. NH4HCO3, FeCl3, NaHSO4, CuCl2, HCl.

D. NH4Cl, FeCl3, NaHSO4, CuCl2, HCl.

Trang 96

Câu 22: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: ñieän phaân dung dòch (1)X +Y   → Z ↓ + E ↑ + F ;(2) Z+F → X+NO+H 2O ; ñieän cöïc trô, maøng ngaên xoáp

(3)E + T → FeCl 3 .

Các chất X, Y, E, T lần lượt là: A. Cu(NO3)2, FeCl2, Cl2, Fe.

B. Fe(NO3)2, NaCl, Cl2, FeCl2

C. Cu(NO3)2, HC1, Cl2, FeCl2.

D. Cu(NO3)2, O, O2, FeCl2.

Câu 23: Ba dung dịch X, Y, Z thỏa mãn các điều kiện sau: - X tác dụng với Y thì có kết tủa xuất hiện; - Y tác dụng với Z thì có kết tủa xuất hiện; - X tác dụng với Z thì có khí thoát ra.

Các chất X, Y, Z lần lượt là: A. Al2(SO4)3, BaCl2, Na2SO4

B. Ba(OH)2, FeCl2, AgNO3 C. NaHCO3,

NaHSO4, BaCl2 Các chất X, Y, Z, T lần lượt là A. Ba(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, NaOH.

B. Ba(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, NaOH.

C. NaOH, Fe(OH)3, Al(OH)3, Ba(OH)2.

D. NaOH, Al(OH)3, Fe(OH)3, Ba(OH)2.

Câu 25: Hòa tan hoàn toàn hai chất rắn X, Y (có số mol bằng nhau) vào nước thu được dung dịch Z. Tiến hành các thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu được n1 mol kết tủa.

Thí nghiệm 2: Cho dung dịch BaCl2 dư vào V ml dung dịch Z, thu được n2 mol kết tủa.

Thí nghiệm 3: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào V ml dung dịch Z, thu được n3 mol kết tủa.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và n1 < n2 < n3 . Hai chất X, Y lần lượt là A. H2SO4, Al2(SO4)3.

B. Al(NO3)3, FeSO4.

C. FeCl2, Fe2(SO4)3.

D. Al2(SO4)3,

FeSO4.

BẢNG KHÓA ĐÁP ÁN Ngày 33.

1.A

2.A

3.A

4.C

5.D

6.C

7.B

8.B

9.C

10.D

11.B

12.B

13.B

14.C

15.B

16.B

17.D

18.A

19.D

20.B

21.C

22.C

23.D

24.C

25.D

Trang 97

NGÀY 34. TỔNG ÔN TẬP VỀ HIDROACBON Câu 1: Trong các chất sau, chất nào là axetilen?

A. C2H2.

B. C6H6.

C. C2H6.

D. C2H4.

Câu 2: Anken là những hiđrocacbon không no, mạch hở, có công thức chung là A. CnH2n+2 (n ≥1).

B. CnH2n (n ≥2).

C. CnH2n-2 (n ≥2).

D. CnH2n-6 (n ≥6).

Câu 3: CH4 là chất có tên gọi nào sau đây?

A. Etan.

B. Metan

C. Propan.

D. Butan

Câu 4: Chất nào sau đây làm mất màu nước brom?

A. propan

B. metan.

C. propen.

D. cacbonđioxit

Câu 5: Khi cho metan pứ với khí Cl2 theo tỉ lệ mol (1:3) có chiếu sáng, thu được sản phẩm nào sau đây: A. CH3Cl

B. CHCl3

C. C2H5Cl

D. C2H4Cl2

Câu 6: Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất thuộc dãy đồng đẳng của metan.

A. C2H2, C3H4, C4H6, C5H8

B. CH4, C2H2, C3H4, C4H10

C. CH4, C2H6, C4H10, C5H12

D. C2H6, C3H8, C5H10, C6H12

Câu 7: Để phân biệt etan và eten, dùng phản ứng nào là thuận tiện nhất ?

A. Phản ứng đốt cháy.

B. Phản ứng cộng với hiđro.

C. Phản ứng cộng với nước brom.

D. Phản ứng trùng hợp.

Câu 8: Chất nào sau đây là etan: A. C3H8

B. C2H6

C. C4H10

D. C5H12

Câu 9: Trước những năm 50 của thế kỷ XX, công nghiệp tổng hợp hữu cơ dựa trên nguyên liệu chính là axetilen. Ngày nay, nhờ sự phát triển vượt bậc của công nghệ khai thác và chế biến dầu mỏ, etilen trở thành nguyên liệu rẻ tiền, tiện lợi hơn nhiều so với axetilen. Công thức phân tử của etilen là A. C2H6.

B. C2H2.

C. C2H4.

D. CH4.

Câu 10: Chọn câu đúng trong số các câu sau: A. CH4 có nhiều trong các mỏ ( khí, dầu, than).

B. CH4 có nhiều trong nước ao.

C. CH4 có nhiều trong khí quyển

D. CH4 có nhiều trong nước biển.

Câu 11: Ankađien CH2=CH–CH=CH2 có tên gọi quốc tế là : A. đivinyl.

B. 1,3-butađien.

C. butađien-1,3.

D. buta-1,3-đien

C. C5H10

D. C5H8

Câu 12: Chất nào sau đây là ankan?

A. C3H8

B. C4H8

Câu 13: Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch nước brom?

A. Butan

B. But-1-en

C. Cacbon đioxit

D. Metyl propan

Câu 14: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế metan bằng phản ứng A. Cracking butan C. Nung natri axetat với vôi tôi xút

B. Tổng hợp trực tiếp từ cacbon và hiđro D. Chưng cất từ dầu mỏ

Câu 15: Để phân biệt 3 khí C2H4, C2H6, C2H2 người ta dùng các thuốc thử là A. DD KMnO4.

B. H2O, H+.

C. DD Br2

D. DD AgNO3/NH3 và DD Br2.

Trang 98

Câu 16: Nhựa P.E(polietilen) được điều chế trực tiếp từ chất nào sau đây?

A. C2H2

B. C2H4

C. C2H6

D. Ý kiến khác

Câu 17: Phản ứng đặc trưng của ankan là A. Phản ứng tách.

B. Phản ứng thế.

C. Phản ứng cháy.

D. Phản ứng cộng.

Câu 18: Dãy đồng đẳng của axetilen có công thức chung là : A. CnH2n+2 (n ≥ 2).

B. CnH2n-2 (n ≥ 1).

C. CnH2n-2 (n ≥ 3).

D. CnH2n-2 (n ≥ 2).

C. propan.

D. n-butan.

Câu 19: Thành phần chính của “khí thiên nhiên” là : A. metan.

B. etan.

Câu 20: Trùng hợp eten, sản phẩm thu được có cấu tạo là : A. (–CH2=CH2–)n.

B. (–CH2–CH2–)n.

C. (–CH=CH–)n.

D. (–CH3–CH3–)n.

Câu 21: Phần trăm khối lượng cacbon trong phân tử ankan Y bằng 83,33%. Công thức phân tử của Y là : A. C2H6.

B. C3H8.

C. C4H10.

D. C5H12.

Câu 22: Để làm sạch etilen có lẫn axetilen, ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch nào sau đây ?

A. Dung dịch brom dư.

B. Dung dịch KMnO4 dư.

C. Dung dịch AgNO3/NH3 dư.

D. các cách trên đều đúng.

Câu 23: Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế metan bằng cách nào sau đây ?

A. Nhiệt phân natri axetat với vôi tôi xút.

B. Crackinh butan.

C. Từ phản ứng của nhôm cacbua với nước.

D. A và C.

Câu 24: Ankađien CH2=CH–CH=CH2 có tên gọi thông thường là A. đivinyl.

B. 1,3-butađien.

C. butađien-1,3.

D. buta-1,3-đien.

Câu 25: Dãy đồng đẳng của benzen (gồm benzen và ankylbenzen) có công thức chung là : A. CnH2n+6 (n ≥ 6).

B. CnH2n-6 (n ≥ 3).

C. CnH2n-8 (n ≥ 8).

D. CnH2n-6 (n ≥ 6).

BẢNG KHÓA ĐÁP ÁN Ngày 34. hidrocacbon 1.A

2.B

3.B

4.C

5.B

6.C

7.C

8.B

9.C

10.A

11.D

12.A

13.B

14.C

15.D

16.B

17.B

18.D

19.A

20.B

21.D

22.B

23.D

24.D

25.D

Trang 99

NGÀY 35. TỔNG HỢP HỮU CƠ (LT -VD) Cho 05 phát biểu về tính chất hóa học, vật lý, ứng dụng của các hợp chất este; cacbohiđrat; amin, amino axit; peptit; polime. Tìm số phát biểu đúng/sai.

Câu 1: Cho các phát biểu sau: (1) Cho xenlulozơ vào ống nghiệm chứa nước Svayde, khuấy đều thấy xenlulozơ tan ra.

(2) Tơ visco, tơ axetat là tơ tổng hợp.

(3) Tơ nitron (hay olon) được dùng để dệt vải may quần áo ấm hoặc bện thành sợi “len” đan áo rét.

(4) Các hợp chất hữu cơ thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao (khó bay hơi).

(5) Trong phản ứng tráng bạc, glucozơ đóng vai trò chất oxi hóa.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A. 3.

B. 2.

C. 5.

D. 4.

Câu 2: Cho các phát biểu sau: (a) Các protein đều cho phản ứng màu biure. (b) Các este của axit fomic cho được phản ứng tráng gương. (c) Hiđro hóa hoàn toàn triolein thu được tristearin. (d) Tơ nilon-6,6; tơ lapsan, tơ olon đều thuộc tơ tổng hợp. (e) Trong mỗi mắc xích của phân tử xenlulozơ có 3 nhóm hiđroxyl (-OH) tự do.

Số phát biểu đúng là A. 2.

B. 4.

C. 5.

D. 3.

Câu 3: Cho dãy các chất: tinh bột, protein, vinyl fomat, anilin, glucozơ. Cho các nhận định sau: (a) Có 3 chất bị thuỷ phân trong dung dịch H2 SO4 loãng, nóng. (b) Có 2 chất tham gia phản ứng tráng bạc. (c) Có 2 chất có tính lưỡng tính. (d) Có 2 chất làm mất màu nước brom. (e) Có 2 chất hoà tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường, tạo dung dịch màu xanh lam.

Số phát biểu đúng là A. 1.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Câu 4: Cho các phát biểu sau: (a) Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocabon bất kì, nếu thu được số mol CO2 bằng số mol H2O thì X là anken. (b) Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị α- amino axit được gọi là liên kết peptit. € Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sorbitol. (d) Các aminoaxit là những chất rắn ở dạng tinh thể, ít tan trong nước. € Trong dạ dày của động vật ăn cỏ như trâu, bò, dê… xenlulozơ bị thủy phân thành glucozơ nhờ xenlulaza.

Số phát biểu đúng là A. 2.

B. 5.

C. 3.

D. 4.

Câu 5: Cho các phát biểu sau: (1) Ở điều kiện thường, tristearin là chất lỏng.

Trang 100

(2) Các loại tơ poliamit không bền trong môi trường axit hoặc bazơ.

(3) Fibroin thuộc loại protein đơn giản.

(4) Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh và xoắn.

(5) Axit glutamic là thuốc hỗ trợ thần kinh.

Số phát biểu đúng là A. 4.

B. 2.

C. 5.

D. 3.

Câu 6: Cho các phát biểu và nhận định sau: (a) Xenlulozơ trinitrat có chứa 16,87% nitơ. (b) Glixerol, glucozơ và alanin là những hợp chất hữu cơ tạp chức. (c) Thủy phân chất béo trong môi trường axit hoặc kiềm đều thu được glixerol. (d) Đốt cháy hoàn toàn một đipeptit mạch hở, luôn thu được CO2 và H2O có tỉ lệ mol 1 : 1. (e) Isopropylamin là amin bậc hai.

Số phát biểu sai là A. 4.

B. 5.

C. 2.

D. 3.

Câu 7: Cho các phát biểu sau: (a) Đốt cháy hoàn toàn triolein, thu được số mol CO2 bằng số mol H2O (b) Glucozơ bị thủy phân khi có xúc tác axit hoặc enzim. (c) Thủy phân vinyl fomat, thu được hai sản phẩm đều có phản ứng tráng bạc. (d) Hợp chất CH3COONH3CH3 là este của aminoaxit. (e) Chỉ dùng quỳ tím có thể phân biệt ba dung dịch: valin, metylamin, axit glutamic.

Số phát biểu đúng là A. 4.

B. 3.

C. 5.

D. 2.

Câu 8: Cho các phát biểu sau: (a) Trong dung dịch, glyxin tồn tại chủ yếu ở dạng ion lưỡng cực (b) Ở điều kiện thường, etylamin là chất khí, tan nhiều trong nước (c) Glucozơ và saccarozơ đều có phản ứng tráng bạc (d) Tinh bột là đồng phân của xenlulozơ. (e) Muối phenylamoni clorua không tan trong nước Số phát biểu đúng là A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 2.

Câu 9: Cho các phát biểu sau: (1) Ở điều kiện thường, anilin là chất rắn.

(2) Tinh bột thuộc loại polisaccarit.

(3) Thủy phân hoàn toàn anbumin của lòng trắng trứng, thu được α–amino axit.

(4) Ở điều kiện thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng H2.

(5) Để giảm đau nhức khi bị ong hoặc kiến đốt có thể bôi vôi tôi vào vết đốt.

Số phát biểu đúng là A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 10: Cho các mệnh đề sau: (a) Thủy phân este trong môi trường kiềm gọi là phản ứng xà phòng hóa. (b) Các este có nhiệt độ sôi thấp hơn axit và ancol có cùng cacbon. (c) Trimetylamin là một amin bậc 3.

Trang 101

(d) Có thể dùng Cu(OH)2 để phân biệt Ala-Ala và Ala-Ala-Ala. (e) Tơ nilon-6,6 được trùng hợp bởi hexametylenđiamin và axit ađipic. (g) Chất béo lỏng dễ bị oxi hóa bởi oxi không khí hơn chất béo rắn.

Số phát biểu đúng là A. 6.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 11: Cho các phát biểu sau: (1) Sorbitol là hợp chất hữu cơ đa chức.

(2) Anilin tham gia phản ứng thế brôm khó hơn benzen.

(3) Thủy phân vinylfomat thu được sản phẩm đều tham gia phản ứng tráng bạc.

(4) Trong phản ứng tráng gương, glucozơ đóng vai trò chất oxi hóa.

(5) Dung dịch phenol trong nước làm quỳ tím hóa đỏ.

(6) Chỉ dùng dung dịch KMnO4 có thể phân biệt được toluen, benzen và stiren.

Số phát biểu đúng là A. 4.

B. 2.

C. 5.

D. 3.

Câu 12: Cho các nhận định sau: (1) Các polime đều được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp.

(2) Dầu mỡ sau khi sử dụng, có thể tái chế thành nhiên liệu.

(3) Lực bazơ của các amin đều mạnh hơn amoniac.

(4) Oligopeptit gồm các peptit có từ 2 đến 10 gốc α-amino axit.

(5) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau.

(6) Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao và khó bị bay hơi.

Số nhận định đúng là A. 5.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Câu 13: Cho các phát biểu sau: (a) Sau khi mổ cá, có thể dùng giấm ăn để giảm mùi tanh. (b) Dầu thực vật và dầu nhớt bôi trơn máy đều có thành phần chính là chất béo. (c) Cao su sau khi được lưu hóa có tính đàn hồi và chịu nhiệt tốt hơn. (d) Khi làm trứng muối (ngâm trứng trong dung dịch NaCl bão hòa) xảy ra hiện tượng đông tụ protein. (e) Thành phần chính của bông nõn là xenlulozơ. (g) Để giảm đau nhức khi bị kiến đốt, có thể bôi vôi tôi vào vết đốt.

Số phát biểu đúng là A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 14: Cho các phát biểu sau: (a) Xà phòng hóa vinyl axetat, thu được muối và ancol. (b) Tơ nilon-6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. (c) Ở điều kiện thường, anilin là chất khí. (d) Xenlulozơ thuộc loại polisaccarit. (e) Tristearin tham gia phản ứng cộng H2 xúc tác Ni nhiệt độ.

Số phát biểu đúng là: A. 2.

B. 5.

C. 3.

D. 4.

Trang 102

Câu 15: Cho các phát biểu sau: (a) Xà phòng hóa etyl axetat, thu được muối và ancol. (b) Tơ olon được điều chế bằng phản ứng trùng hợp. (c) Ở điều kiện thường, metylamin là chất khí. (d) Saccarozơ thuộc loại đisaccarit. (e) Ở điều kiện thường, tristearin là chất lỏng.

Số phát biểu đúng là: A. 4.

B. 5.

C. 3.

D. 2.

Câu 16: Cho các phát biểu sau: (a) Tinh bột bị thủy phân khi có xúc tác axit hoặc enzim. (b) Tơ visco được chế tạo từ xenlulozơ. (c) Sự kết tủa của protein bằng nhiệt được gọi là sự đông tụ. (d) Anilin có tính bazơ, dung dịch anilin làm xanh quỳ tím. (e) Nhiệt độ sôi của triolein cao hơn nhiệt độ sôi của tristrearin. (g) Dung dịch formol dùng để bảo quản thực phẩm (thịt, cá…).

Số phát biểu sai là A. 2.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Câu 17: Cho các phát biểu sau: (a) Một số este không độc, dùng làm chất tạo hương trong công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm. (b) Glucozơ có trong hầu hết các bộ phận của cây như lá, hoa, rễ… và nhất là trong quả chín, đặc biệt nhiều trong quả nho chín. (c) Tinh bột được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp (từ khí cacbonic, nước, ánh sáng mặt trời và chất diệp lục). (d) Để làm giảm bớt mùi tanh của cá mè, ta dùng giấm ăn để rửa sau khi mổ cá. (e) Polietilen, xenlulozơ, cao su tự nhiên, nilon-6, nilon 6-6 đều là các polime tổng hợp.

Số phát biểu đúng là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 18: Cho các phát biểu sau: (a) Trong môi trường axit, fructozơ có thể chuyển hóa thành glucozơ và ngược lại. (b) Có thể giảm vị tanh của tôm, cua, cá khi được hấp với bia (dung dịch chứa khoảng 8% etanol). (c) Ở điều kiện thường, metylamin, etylamin đều là chất khí. (d) Axit glutamic là một chất lưỡng tính. (e) Saccarozơ là một trong các sản phẩm của quá trình thủy phân tinh bột trong cơ thể. (f) Phản ứng trùng ngưng luôn có sự tạo thành nước.

Số phát biểu đúng là A. 3.

B. 6.

C. 4.

D. 5.

Câu 19: Cho các phát biểu sau: (a) Đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở thu được số mol CO2 bằng số mol H2O. (b) Trong hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon và hiđro.

Trang 103

(c) Những hợp chất hữu cơ có thành phần nguyên tố giống nhau, thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH2 là đồng đẳng của nhau. (d) Dung dịch glucozơ bị oxi hóa bởi dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng tạo ra Ag. (e) Saccarozơ chỉ có cấu tạo mạch vòng.

Số phát biểu đúng là A. 2.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Câu 20: Cho các phát biểu sau: (a) Vinyl axetat không làm mất màu dung dịch brom. (b) Anilin và phenol đều làm mất màu nước brom ở nhiệt độ thường. (c) Trùng ngưng caprolactam thu được tơ capron. (d) Cao su lưu hóa, amilopectin của tinh bột là những polime có cấu trúc mạng không gian. (e) Peptit, tinh bột, xenlulozơ và tơ lapsan đều bị thủy phân trong môi trường axit hoặc bazơ, đun nóng. (f) Glucozơ, axit glutamic, sobitol đều là các hợp chất hữu cơ tạp chức.

Số nhận định đúng là A. 2.

B. 3.

C. 1.

D. 4.

Câu 21: Cho các phát biểu sau: (1) Amino axit là các chất rắn màu trắng, kết tinh, tương đối dễ tan trong nước.

(2) Các amin có số cacbon nhỏ hơn hoặc bằng 3, đơn chức, mạch hở là chất khí mùi khai giống NH 3 .

(3) Sợi bông, tơ tằm và tơ olon thuộc loại polime thiên nhiên.

(4) Saccarozơ và mantozơ chỉ có cấu tạo mạch vòng.

(5) Trùng ngưng axit ω − aminoenantoic thu được nilon – 6.

Số phát biểu sai là A. 4

B. 3

C. 5

D. 2

Câu 22: Cho các phát biểu sau: (1) Khi đun nóng NH2-CH2-CH2-COOH có xúc tác thích hợp thì thu được hỗn hợp các peptit (2) Metylamin, amoniac và anilin đều làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh (3) Sobitol là hợp chất hữu cơ tạp chức.

(4) Tơ hóa học gồm tơ nhân tạo và tơ tổng hợp.

(5) Nhỏ dung dịch I2 vào dung dịch hồ tình bột, rồi đun nóng dung dịch thu được xuất hiện màu xanh tím.

Số phát biểu đúng là: A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 23: Cho các phát biểu sau (1) Tất cả các peptit đều có phản ứng màu biure.

(2) Cho HNO3 vào dung dịch protein tạo thành dung dịch màu vàng (3) Muối phenylamoni clorua không tan trong nước.

(4) Ở điều kiện thường, metylamin và đimetylamin là những chất khí có mùi khai.

Số phát biểu đúng là: A. 1

B. 4

C. 3

D. 2

Trang 104

Câu 24: Cho các phát biểu sau về cacbohidrat: (a) Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước. (b) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit. (c) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam. (d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi trường axit, chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất. (e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được kết tủa Ag. (f) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol.

Số phát biểu đúng là: A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 6.

Câu 25: Có các phát biểu: (1) Protein bị thủy phân khi đun nóng với dung dịch axit, dung dịch bazơ hoặc nhờ xúc tác enzim.

(2) Alanin, glyxin, anilin đều không làm đổi màu quỳ tím.

(3) Hemoglobin của máu là protein có dạng hình cầu.

(4) Khi đun nóng hoặc cho axit, bazơ hay một số muối vào dung dịch protein, protein sẽ đông tụ lại.

(5) Các amino axit là chất rắn, nhiệt độ nóng chảy cao, dễ tan trong nước.

(6) Khi đốt cháy hoàn toàn các gluxit luôn có: số mol CO2 thu được bằng số mol O2 phản ứng.

Số phát biểu đúng là: A. 3.

B. 6.

C. 4.

D. 5.

BẢNG KHÓA ĐÁP ÁN MĂ ĐỀ: 001 1.B

2.C

3.C

4.A

5.D

6.A

7.D

8.D

9.D

10.D

11.D

12.D

13.A

14.A

15.A

16.D

17.C

18.A

19.C

20.C

21.D

22.A

23.A

24.B

25.B

Trang 105

NGÀY 36. BÀI TOÁN HỖN HỢP KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM VÀ HỢP CHẤT Bài toán hh gồm KL Na, K, Ca, Ba với Al /Al2O3 Cho m gam hh Al và Na vào nước dư thu được 2,24 lít khí và 2,7 gam chất rắn . Gí trị m là …..

Câu 1: Hòa tan hết 56,72 gam hỗn hợp gồm Ba, BaO, Al và Al2O3 trong lượng nước dư, thu được V lít khí H2 (đktc) và dung dịch X chỉ chứa một chất tan duy nhất. Sục khí CO2 đến dư vào X, thu được 37,44 gam kết tủa. Giá trị của V là.

A. 6,272 lít

B. 6,720 lít

C. 7,168 lít

D. 4,928 lít

Câu 2: Cho hỗn hợp gồm Ba (2a mol) và Al2O3 (3a mol) vào nước dư, thu được 0,08 mol khí H2 và còn lại m gam rắn không tan. Giá trị của m là.

A. 8,16 gam

B. 4,08 gam

C. 6,24 gam

D. 3,12 gam

Câu 3: Cho m gam hỗn hợp gồm Na2O và Al2O3 vào nước dư, thu được dung dịch X và còn lại 0,18m gam rắn không tan. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, thu được 7,8 gam kết tủa.

Giá trị m là.

A. 6,4 gam

B. 20,0 gam

C. 10,0 gam

D. 8,2 gam

Câu 4: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na, BaO và Al2O3 vào lượng nước dư, thấy thoát ra 1,344 lít khí H2 (đktc); đồng thời thu được dung dich X và còn lại 2,04 gam rắn không tan. Sục khí CO2 dư vào X, thu được 21,84 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 29,28 gam.

B. 31,32 gam.

C. 29,94 gam.

D. 30,04 gam.

Câu 5: Cho 12,76 gam hỗn hợp gồm Na và Al2O3 vào nước dư, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) và dung dịch X. Cho CO2 dư vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị m là A. 2,08 gam.

B. 12,48 gam.

C. 7,80 gam.

D. 6,24 gam.

Câu 6: Cho 6,16 gam hỗn hợp gồm Na và Al vào lượng nước dư, sau khi kết thúc phản ứng, thu được a mol khí H2 và còn lại 2,16 gam rắn không tan. Giá trị của a là.

A. 0,20.

B. 0,12.

C. 0,16.

D. 0,18.

Câu 7: Cho 11,4 gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 vào dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch X và V lít khí H2 (đktc). Sục khí CO2 dư vào X, thu được 21,84 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 5,376 lít.

B. 2,688 lít.

C. 4,032 lít.

D. 6,720 lít.

Câu 8: Cho 14,22 gam hỗn hợp gồm Na và Al2O3 vào nước dư, thu được 1,792 lít khí H2 (đktc) và còn lại x gam rắn không tan. Giá trị của x là A. 5,27 gam.

B. 1,70 gam.

C. 2,38 gam.

D. 3,40 gam.

Câu 9: Cho hỗn hợp gồm Na, Ba và Al vào nước dư, thấy thoát ra V lít khí H2 (đktc); đồng thời thu được dung dịch X và còn lại 0,81 gam rắn không tan. Sục khí CO2 đến dư vào X, thu được 14,04 gam kết tủa. Giá trị của V là.

A. 6,720 lít.

B. 7,168 lít.

C. 8,064 lít.

D. 7,616 lít

Câu 10: Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al2O3 (trong đó oxi chiếm 19,47% về khối lượng) tan hết vào nước, thu được dung dịch Y và 13,44 lít khí H2 (đktc). Cho CO2 dư vào dung dịch Y., sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 10,4

B. 27,3

C. 54,6

D. 9,1

Trang 106

Câu 11: Hòa tan m (g) hỗn hợp X gồm Al và Na có tỉ lệ mol 1:2 vào nước dư thu được 4,48 (l) khí (đktc). Gíá trị của m là: A. 7,3

B. 5,84

C. 6,15

D. 3,65

Câu 12: Cho hỗn hợp các kim loại K và Al vào nước dư, thu được 4,48 lít khí (đktc) và còn lại 5,4 gam chất rắn không tan. Khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là A. 7,8 gam.

B. 5,4 gam.

C. 10,8 gam.

D. 8,1 gam.

Câu 13: Cho m gam X gồm Na, Na2O, Al, Al2O3 vào nước dư thấy tan hoàn toàn, thu được dung dịch Y chứa một chất tan và thấy thoát ra 4,48 lít khí H2 (đktc). Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y, thu được 15,6 gam chất rắn X. Giá trị của m là: A. 14,2

B. 12,2

C. 13,2

D. 11,2

Câu 14: Cho hỗn hợp gồm Na, Ba và Al vào lượng nước dư, thấy thoát ra V lít khí H2 (đktc); đồng thời thu được dung dịch X và còn lại 1,08 gam rắn không tan. Sục khí CO2 dư vào X, thu được 12,48 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 1,792 lít

B. 3,584 lít

C. 7,168 lít

D. 8,960 lít

Câu 15: Cho m gam hỗn hợp Ba và Al vào nước dư sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 7,168 lít khí H2 (đktc) và 3,08 gam chất rắn không tan. Giá trị của m là A. 14,32

B. 18,36

C. 15,28

D. 17,02

Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 15,74 gam hỗn hợp X chứa Na, K, Ca và Al trong nước dư thu được dung dịch chứa 26,04 gam chất tan và 9,632 lít khí H2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Al trong X là: A. 17,15%

B. 20,58%

C. 42,88%

D. 15,44%

Câu 17: Hỗn hợp X gồm Ba và Al. Cho m gam X vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H2 (đktc). Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X bằng dung dịch NaOH, thu được 15,68 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là A. 29,9

B. 24,5

C. 19,1

D. 16,4

Câu 18: Cho 9 gam hỗn hợp Al, Al2O3 tác dụng hết với dung dịch NaOH, thu được 10,08 lít H2 (đktc). Phần trăm khối lượng Al trong hỗn hợp trên là A. 73%.

B. 80%.

C. 10%.

D. 90%.

Câu 19: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba và Al vào 200 ml dung dịch HCl 1M, thấy tan hoàn toàn và sau phản ứng thu được dung dịch Y chứa hai chất tan và thấy thoát ra 11,2 lít khí H2 (đktc).

Giá trị của m là: A. 19,1

B. 35,5

C. 30,1

D. 32,8

Câu 20: Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al2O3 (trong đó Oxi chiếm 19,47% về khối lượng) tan hết vào nước thu được dung dịch Y và 13,44 lít H2 (đktc). Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn ,thu được m gam kết tủa. Giá trị của m gần nhất với: A. 23,7.

B. 27,3.

C. 10,4.

D. 54,6.

Câu 21: Cho hỗn hợp gồm Ba và Al vào nước dư, thu được 5,376 lit khí H2 (đktc) và dung dịch X chỉ chứa một chất tan duy nhất. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, thu được m gam kết tủa.

Giá trị m là: A. 7,02 gam

B. 12,48 gam

C. 9,36 gam

D. 10,92 gam

Trang 107

Câu 22: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Na và Al vào nước dư, thu được 8,96 lít khí. Cũng hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na và Al vào dung dịch NaOH dư, thu được 12,32 lít khí (đktc). Giá trị của m là A. 21,10

B. 11,90

C. 22,45

D. 12,70

Câu 23: Hỗn hợp A gồm Ba và Al. Cho m gam A vào H2O dư được 2,688 lít khí (đktc). Nếu cho 2m gam A vào dung dịch Ba(OH)2 dư được 8,064 lít khí (đktc). Tìm m: A. 10,05 g

B. 6,81 g

C. 12,54 g

D. 13,62 g

Câu 24: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, Ba và Al vào dung dịch NaOH dư thu được 12,32 lít H2 (đktc). Cùng lượng X tác dụng với dung dịch HCl dư được dung dịch Y và H2. Cô cạn Y thu được 66,1 gam muối khan. Giá trị của m là A. 31,36.

B. 24,68.

C. 27,05.

D. 36,56.

Câu 25: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm x mol Ba và y mol Al vào nước, thu được V lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y. Giá trị của V là A. V = 11,2(2x + 3y).

B. V = 22,4(x + 3y).

C. V = 22,4(x + y).

D. V = 11,2(2x

+2y).

BẢNG KHÓA ĐÁP ÁN MĂ ĐỀ: 001 1.A

2.B

3.C

4.B

5.B

6.C

7.C

8.C

9.C

10.C

11.B

12.D

13.C

14.C

15.B

16.B

17.B

18.D

19.D

20.A

21.C

22.D

23.B

24.C

25.A

Trang 108

NGÀY 37. THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH Câu 1: Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat theo các bước sau đây: Bước 1: Cho 1 ml C2H5OH, 1 ml CH3COOH và vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm.

Bước 2: Lắc đều ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng 5 - 6 phút ở 65 70oC. Bước 3: Làm lạnh, sau đó rót 2 ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm.

Phát biểu nào sau đây sai?

A. H2SO4 đặc có vai trò vừa làm chất xúc tác vừa làm tăng hiệu suất tạo sản phẩm.

B. Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl bão hòa là để tránh phân hủy sản phẩm.

C. Sau bước 2, trong ống nghiệm vẫn còn C2H5OH và CH3COOH. D. Sau bước 3, chất lỏng trong ống nghiệm tách thành hai lớp.

Câu 2: Thực hiện phản ứng phản ứng điều chế isoamyl axetat (dầu chuối) theo trình tự sau: - Bước 1: Cho 2 ml ancol isoamylic, 2 ml axit axetic kết tinh và 2 giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm.

- Bước 2: Lắc đều, đun nóng hỗn hợp 8-10 phút trong nồi nước sôi.

- Bước 3: Làm lạnh, rót hỗn hợp sản phẩm vào ống nghiệm chứa 3-4 ml nước lạnh.

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Tách isoamyl axetat từ hỗn hợp sau bước 3 bằng phương pháp chiết.

B. Phản ứng este hóa giữa ancol isomylic với axit axetic là phản ứng một chiều.

C. Việc cho hỗn hợp sản phẩm vào nước lạnh nhằm tránh sự thủy phân.

D. Sau bước 3, hỗn hợp thu được tách thành 3 lớp.

Câu 3: Trong phòng thí nghiệm, etyl axetat được điều chế theo các bước: - Bước 1: Cho 1 ml ancol etylic, 1 ml axit axetic nguyên chất và 1 giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm.

- Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy 5 - 6 phút trong nồi nước nóng 65 – 70(oC).

- Bước 3: Làm lạnh rồi rót thêm vào ống nghiệm 2 ml dung dịch NaCl bão hòa. Cho các phát biểu sau: (a) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc bằng dung dịch axit sunfuric loãng. (b) Có thể tiến hành thí nghiệm bằng cách đun sôi hỗn hợp. (c) Để kiểm soát nhiệt độ trong quá trình đun nóng có thể dùng nhiệt kế. (d) Dung dịch NaCl bão hòa được thêm vào ống nghiệm để phản ứng đạt hiệu suất cao hơn. (e) Có thể thay dung dịch NaCl bão hòa bằng dung dịch HCl bão hòa. (g) Để hiệu suất phản ứng cao hơn nên dùng dung dịch axit axetic 15%.

Số phát biểu sai là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 4: Thực hiện phản ứng este hóa giữa axit axetic và etanol khi có mặt H2SO4 đặc, đun nóng và cát (SiO2). Sau khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, thêm một ít muối ăn (NaCl) vào.

Trong các phát biểu sau, có mấy phát biểu đúng?

(1) Có thể dùng dung dịch axit axetic 5% và ancol 10o để thực hiện phản ứng este hóa.

(2) H2SO4 đặc đóng vai trò xúc tác

Trang 109

(3) Muối ăn tăng khả năng phân tách este với hỗn hợp phản ứng thành hai lớp.

(4) Cát có tác dụng là tăng khả năng đối lưu của hỗn hợp phản ứng.

(5) Việc đun nóng nhằm làm cho nước bay hơi nhanh hơn.

A. 5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Câu 5: Tiến hành thí nghiệm xà phòng hóa tristearin theo các bước sau: Bước 1: Cho vào bát sứ khoảng 1 gam tristearin và 2 – 2,5 ml dung dịch NaOH nồng độ 40%.

Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp khoảng 30 phút và khuấy liên tục bằng đũa thủy tinh, thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích của hỗn hợp không đổi.

Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 4 – 5 ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ rồi để nguội.

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Sau bước 3, hỗn hợp tách thành hai lớp: phía trên là chất rắn màu trắng, phía dưới là chất lỏng.

B. Sau bước 2, thu được chất lỏng đồng nhất.

C. Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl là làm tăng tốc độ cho phản ứng xà phòng hóa.

D. Phần chất lỏng sau khi tách hết xà phòng hòa tan Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh lam.

Câu 6: Cho vào hai ống nghiệm mỗi ống 2 ml etyl axetat, sau đó thêm vào ống thứ nhất 1 ml dung dịch H2SO4 20%, vào ống thứ hai 1 ml dung dịch NaOH 30%. Chất lỏng trong cả hai ống nghiệm đều tách thành hai lớp. Sau đó, lắc đều cả hai ống nghiệm, lắp ống sinh hàn đồng thời đun cách thuỷ trong khoảng 5 phút. Hiện tượng trong hai ống nghiệm là A. Trong cả hai ống nghiệm, chất lỏng vẫn phân tách thành hai lớp.

B. Trong cả hai ống nghiệm, chất lỏng trở thành đồng nhất.

C. Ống nghiệm thứ nhất, chất lỏng trở thành đồng nhất; trong ống nghiệm thứ hai, chất lỏng vẫn phân tách thành hai lớp.

D. Ống nghiệm thứ nhất, chất lỏng vẫn phân tách thành hai lớp; trong ống nghiệm thứ hai, chất lỏng trở thành đồng nhất.

Câu 7: Tiến hành thí nghiệm phản ứng xà phòng hoá theo các bước sau đây: Bước 1: Cho vào bát sứ nhỏ khoảng 1 gam mỡ động vật và 2-2,5 ml dung dịch NaOH 40%.

Bước 2: Đun hỗn hợp sôi nhẹ khoảng 8 – 10 phút và liên tục khuấy đều bằng đũa thuỷ tinh.

Thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích của hỗn hợp không đổi.

Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 4 – 5 ml dung dịch NaCl bão hoà nóng, khuấy nhẹ. Để nguội.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Có thể thay thế mỡ động vật bằng dầu thực vật.

B. Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nhẹ nổi lên trên.

C. Mục đích của việc thêm dung dịch NaCl là để kết tinh muối natri của các axit béo.

D. Mục đích chính của việc thêm nước cất trong quá trình tiến hành thí nghiệm để tránh nhiệt phân muối của các axit béo.

Câu 8: Tiến hành thí nghiệm phản ứng xà phòng hóa theo các bước sau đây:

Trang 110

Bước 1: Cho vào bát sứ khoảng 1 gam mỡ (hoặc dầu thực vật) và 2 - 2,5 ml dung dịch NaOH 40%.

Bước 2: Đun hỗn hợp sôi nhẹ và liên tục khuấy đều bằng đũa thủy tinh. Thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích của hỗn hợp không đổi.

Bước 3: Sau 8 - 10 phút, rót thêm vào hỗi hợp 4 - 5 ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ.

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Phản ứng xà phòng hóa diễn ra ở bước 2, đây là phản ứng thuận nghịch.

B. Ở bước 2, phải dùng đũa thủy tinh khuấy đều hỗn hợp và thỉnh thoảng cho thêm vài giọt nước để hỗn hợp không bị cạn, phản ứng mới thực hiện được.

C. Mục đích của việc thêm dung dịch NaCl bão hòa là làm kết tinh muối của axit béo, đó là do muối của axit béo khó tan trong NaCl bão hòa.

D. Sau bước 3, các chất trong ống nghiệm tách thành hai lớp.

Câu 9: Tiến hành thí nghiệm phản ứng của glucozơ với Cu(OH)2 theo các bước sau đây: Bước 1: Cho 5 giọt dung dịch CuSO4 5% và khoảng 1 ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm.

Bước 2: Lắc nhẹ, rồi gạn bỏ lớp dung dịch giữ lấy kết tủa Cu(OH)2.

Bước 3: Cho thêm vào đó 2 ml dung dịch glucozơ 1%, lắc nhẹ.

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Sau bước 3, thu được dung dịch có màu xanh thẫm.

B. Ở bước 3, diễn ra phản ứng của glucozơ với Cu(OH)2.

C. Ở bước 1, diễn ra phản ứng tạo thành Cu(OH)2.

D. Glucozơ hòa tan được Cu(OH)2 vì trong phân tử có nhóm chức -CHO. Câu 10: Tiến hành thí như sau: - Bước 1: Cho vào ống nghiệm vài giọt dung dịch CuSO4 0,5%.

- Bước 2: Thêm tiếp vào ống nghiệm 2 ml dung dịch NaOH 10%, lắc đều rồi gạn bỏ phần dung dịch dư.

- Bước 3: Thêm tiếp vào ống nghiệm 2ml dung dịch glucozơ 1%, lắc nhẹ ống nghiệm.

Hiện tượng quan sát được sau bước 3 là A. Xuất hiện kết tủa xanh lam.

B. Dung dịch thu được có màu xanh tím.

C. Dung dịch thu được có màu xanh lam.

D. Xuất hiện kết tủa đỏ gạch.

Câu 11: Cho các bước tiến hành thí nghiệm tráng bạc của glucozơ: (a) Thêm 3-5 giọt dung dịch glucozơ vào ống nghiệm. (b) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 2M cho đến khi kết tủa hoà tan hết. (c) Lắc đều, đun nóng nhẹ hỗn hợp ở 60 - 70°C trong vài phút. (d) Cho l ml AgNO3 1% vào ống nghiệm sạch.

Thí nghiệm được tiến hành theo thứ tự nào sau đây (từ trái sang phải)?

A. (a), (d), (b), (c).

B. (d), (b), (c), (a).

C. (a), (b), (c), (d).

D. (d), (b), (a), (c).

Câu 12: Tiến hành thí nghiệm phản ứng tráng gương của glucozơ theo các bước sau đây: Bước 1: Cho 1 ml AgNO3 1% vào ống nghiệm sạch.

Bước 2: Nhỏ từng giọt dung dịch NH3 5% vào ống nghiệm và lắc đều đến khi thu được dung dịch trong suốt thì dừng lại.

Trang 111

Bước 3: Thêm 1 ml dung dịch glucozơ vào ống nghiệm.

Bước 4: Lắc đều ống nghiệm, đun cách thủy (trong cốc nước nóng) vài phút ở 60 – 70oC. Nhận định nào sau đây là sai?

A. Trong phản ứng trên, glucozơ đóng vai trò là chất khử.

B. Có thể thay thế dung dịch NH3 bằng dung dịch NaOH. C. Sau bước 4, thành ống nghiệm trở nên sáng bóng như gương.

D. Sau bước 2, thu được dung dịch trong suốt.

Câu 13: Tiến hành thí nghiệm tráng bạc của glucozơ theo các bước sau đây: Bước 1: Cho 1 ml AgNO3 1% vào ống nghiệm sạch.

Bước 2: Nhỏ từng giọt dung dịch NH3 5% vào ống nghiệm và lắc đều đến khi thu được dung dịch trong suốt thì dừng lại.

Bước 3: Thêm 1 ml dung dịch glucozơ vào ống nghiệm.

Bước 4: Lắc đều ống nghiệm, đun cách thủy (trong cốc nước nóng) vài phút ở 60 – 70oC. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Khi thực hiện bước 2, dung dịch từ không màu bị vẩn đục màu nâu đen sau đó trong suốt.

B. Sau bước 3, trên thành ống nghiệm xuất hiện một lớp bạc sáng như gương.

C. Ở bước 2, có thể thay dung dịch NH3 bằng dung dịch NaOH. D. Khi thực hiện bước 4 phải lắc đều ống nghiệm để thu được lớp bạc trắng sáng.

Câu 14: Tiến hành thí nghiệm phản ứng như sau: Cho vào ống nghiệm 1-2 ml hồ tinh bột. Nhỏ tiếp vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm, quan sát được hiện tượng (1). Đun nóng rồi sau đó để nguội, quan sát hiện tượng (2). Hiện tượng quan sát được từ (1), (2) lần lượt là A. (1) dung dịch màu xanh tím; (2) đun nóng mất màu, để nguội màu xanh tím trở lại.

B. (1) dung dịch màu tím; (2) đun nóng mất màu, để nguội màu tím trở lại.

C. (1) dung dịch màu xanh; (2) đun nóng chuyển sang màu tím, để nguội màu xanh trở lại.

D. (1) dung dịch màu xanh tím; (2) đun nóng chuyển sang màu tím, để nguội mất màu.

Câu 15: Tiến hành thí nghiệm phản ứng của hồ tinh bột với iot theo các bước sau đây: Bước 1: Cho vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng sẵn 2 ml dung dịch hồ tinh bột.

Bước 2: Đun nóng dung dịch một lát, sau đó để nguội. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Tinh bột có phản ứng màu với iot vì phân tử tinh bột có cấu tạo mạch hở ở dạng xoắn có lỗ rỗng, tinh bột hấp phụ iot cho màu xanh tím.

B. Ở bước 2, khi đun nóng dung dịch, các phân tử iot được giải phóng khỏi các lỗ rỗng trong phân tử tinh bột nên dung dịch bị mất màu. Để nguội, màu xanh tím lại xuất hiện.

C. Có thể dùng dung dịch iot để phân biệt hai dung dịch riêng biệt gồm hồ tinh bột và saccarozơ.

D. Sau bước 1, dung dịch thu được có màu xanh tím. Sau bước 2, dung dịch bị mất màu.

Câu 16: Tiến hành thí nghiệm phản ứng của hồ tinh bột với iot theo các bước sau đây: Bước 1: Cho vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng sẵn 1 - 2 ml dung dịch hồ tinh bột (hoặc nhỏ vài giọt dung dịch iot lên mặt cắt quả chuối xanh hoặc củ khoai lang tươi, sắn tươi).

Bước 2: Đun nóng dung dịch một lát, sau đó để nguội.

Phát biểu nào sau đây sai?

Trang 112

A. Do cấu tạo ở dạng xoắn có lỗ rỗng, tinh bột hấp phụ iot cho màu xanh tím.

B. Nếu nhỏ vài giọt dung dịch iot lên mặt cắt của quả chuổi chín thì màu xanh tím cũng xuất hiện.

→ khoâ ng maø u  → xanh tím .

C. Ở bước 2, màu của dung dịch có sự biến đổi: xanh tím  D. Ở bước 1, xảy ra phản ứng của iot với tinh bột, dung dịch trong ống nghiệm chuyển sang màu xanh tím.

Câu 17: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm 1 ml dung dịch NaOH 30% và 1 giọt dung dịch CuSO4 2%.

Bước 2: Thêm tiếp vào ống nghiệm 1 ml dung dịch lòng trắng trứng và lắc đều.

Hiện tượng quan sát được là A. Có kết tủa màu đỏ gạch, kết tủa không bị tan ra.

B. Có kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa chuyển sang màu đỏ gạch.

C. Có kết tủa màu xanh, sau đó tan ra tạo dung dịch màu tím.

D. Có kết tủa màu tím, sau đó tan ra tạo dung dịch xanh.

Câu 18: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm 1 ml dung dịch lòng trắng trứng 10% và 1 ml dung dịch NaOH 30%.

Bước 2: Cho tiếp vào ống nghiệm 1 giọt dung dịch CuSO4 2%. Lắc nhẹ ống nghiệm, sau đó để yên vài phút.

Phát biểu nào sau dây sai?

A. Thí nghiệm trên chứng minh protein của lòng trắng trứng có phản ứng màu biure.

B. Sau bước 1, protein của lòng trắng trứng bị thủy phân hoàn toàn.

C. Sau bước 2, thu được hợp chất màu tím.

D. Ở bước 1, có thể thay 1 ml dung dịch NaOH 30% bằng 1 ml dung dịch KOH 30%.

Câu 19: Tiến hành thí nghiệm phản ứng màu biure của lòng trắng trứng (protein) theo các bước sau đây: Bước 1: Cho vào ống nghiệm 1 giọt dung dịch CuSO4 2% + 1 ml dung dịch NaOH 30%.

Bước 2: Lắc nhẹ, gạn lớp dung dịch để giữ kết tủa.

Bước 3: Thêm 4 ml dung dịch lòng trắng trứng vào ống nghiệm, lắc đều.

Nhận định nào sau đây là sai?

A. Sau bước 1, trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu xanh lam.

B. Có thể thay thế dung dịch lòng trắng trứng bằng dung dịch Gly-Ala. C. Sau bước 3, kết tủa bị hoà tan và dung dịch có màu tím đặc trưng.

D. Cần lấy dư dung dịch NaOH để đảm bảo môi trường cho phản ứng tạo phức.

Câu 20: Tiến hành các thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho 5 giọt dung dịch CuSO4 5% và khoảng 1 ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm. Lắc nhẹ, gạn bỏ lớp dung dịch giữ lại kết tủa Cu(OH)2. Rót thêm 2 ml dung dịch glucozơ vào ống nghiệm chứa Cu(OH)2, lắc nhẹ.

Thí nghiệm 2: Cho vào ống nghiệm 1 ml dung dịch protein 10% (lòng trắng trứng 10%), 1 ml dung dịch NaOH 30% và 1 giọt dung dịch CuSO4 2%. Lắc nhẹ ống nghiệm.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Trang 113

A. Kết thúc thí nghiệm 2, dung dịch có màu tím B. Ở thí nghiệm 2, lòng trắng trứng phản ứng với Cu(OH)2 tạo thành hợp chất phức.

C. Ở thí nghiệm 1, glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 tạo phức đồng glucozơ Cu(C6H11O6) 2.

D. Kết thúc thí nghiệm 1, dung dịch trong ống nghiệm có màu tím.

Câu 21: Thực hiện thí nghiệm về ăn mòn điện hoá như sau: Bước 1: Nhúng thanh kẽm và thanh đồng (không tiếp xúc nhau) vào dung dịch H2SO4 loãng.

Bước 2: Nối thanh kẽm và thanh đồng với nhau bằng một dây dẫn có đi qua một điện kế.

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Sau bước 1, bọt khí thoát ra trên bề mặt thanh kẽm.

B. Sau bước 2, kim điện kế quay chứng tỏ xuất hiện dòng điện.

C. Sau bước 2, bọt khí thoát ra cả trên bề mặt thanh kẽm và thanh đồng.

D. Trong thí nghiệm trên, sau bước 2, thanh đồng bị ăn mòn điện hoá.

Câu 22: Tiến hành thí nghiệm sau: Bước 1: Rót vào ống nghiệm 1 và 2, mỗi ống khoảng 3 ml dung dịch H2SO4 loãng và cho vào mỗi ống một mẩu kẽm. Quan sát bọt khí thoát ra.

Bước 2: Nhỏ thêm 2 - 3 giọt dung dịch CuSO4 vào ống 2. So sánh lượng bọt khí thoát ra ở 2 ống.

Cho các phát biểu sau: (1) Bọt khí thoát ra ở ống 2 nhanh hơn so với ống 1.

(2) Ống 1 chỉ xảy ra ăn mòn hoá học còn ống 2 chỉ xảy ra ăn mòn điện hoá học.

(3) Lượng bọt khí thoát ra ở hai ống là như nhau.

(4) Ở cả hai ống nghiệm, Zn đều bị oxi hoá thành Zn2+.

(5) Ở ống 2, có thể thay dung dịch CuSO4 bằng dung dịch MgSO4.

Số phát biểu đúng là A. 3.

B. 5.

C. 4.

D. 2.

Câu 23: Điều chế este CH3COOC2H5 trong phòng thí nghiệm được mô tả theo hình vẽ sau:

Cho các phát biểu sau: (a) Etyl axetat có nhiệt độ sôi thấp (770C) nên dễ bị bay hơi khi đun nóng. (b) H2SO4 đặc vừa làm chất xúc tác, vừa có tác dụng hút nước. (c) Etyl axetat sinh ra dưới dạng hơi nên cần làm lạnh bằng nước đá để ngưng tụ. (d) Khi kết thúc thí nghiệm, cần tắt đèn cồn trước khi tháo ống dẫn hơi etyl axetat.

Số phát biểu đúng là A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Trang 114

Câu 24: Cho quy trình thí nghiệm sau: dung dịch lòng

dung dịch

trắng rứng

NaOH 30% dung dịch CuSO4 2%

dung dịch Y

Cho các phát biểu sau: (1) Khi cho dung dịch NaOH vào thì ban đầu thu được là kết tủa Cu(OH)2 màu xanh lam.

(2) Cho dung dịch NaOH vào chỉ để tạo môi trường bazơ để thuỷ phân lòng trắng trứng (3) Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào thì thu được dung dịch Y có màu vàng (4) Dung dịch Y thu được có màu tím.

Số phát biểu đúng là A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 25: Thực hiện các thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch Br2 vào ống nghiệm đựng dung dịch anilin, thu được kết tủa vàng và dung dịch Br2 mất màu.

Thí nghiệm 2: Nhỏ dung dịch axit axetic vào ống nghiệm đựng CaCO3 thấy có khí thoát ra.

Thí nghiệm 3: Cho dung dịch NaOH dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4, sau đó cho tiếp vào ống nghiệm dung dịch anbumin thì thu được kết tủa màu tím.

Thí nghiệm 4: Nhỏ dung dịch iot vào nước vo gạo sẽ xuất hiện màu xanh tím.

Số thí nghiệm mô tả hiện tượng đúng là A. 2.

B. 1.

C. 4.

D. 3.

Câu 26: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm 1 một mẫu ống nhựa dẫn nước PVC (poli(vinyl clorua)).

Bước 2: Thêm 2ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm 1. Đun ống nghiệm đến sôi rồi để nguội.

Gạn lấy phần dung dịch cho vào ống nghiệm 2.

Bước 3: Axit hoá ống nghiệm 2 bằng HNO3 20%, rồi nhỏ thêm vài giọt dung dịch AgNO3 1%. Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Sau bước 3, xuất hiện kết tủa xám đen.

B. Sau bước 2, thu được dung dịch có màu xanh.

C. Mục đích của việc dùng HNO3 là để hoà tan lượng PVC còn dư trong ống nghiệm 2.

D. Sau bước 2, dung dịch thu được ở ống nghiệm 2 có chứa poli(vinyl ancol).

Trang 115

BẢNG KHÓA ĐÁP ÁN MÃ ĐỀ: 001 1.B

2.A

3.A

4.B

5.C

6.D

7.D

8.D

9.D

10.C

11.D

12.B

13.A

14.A

15.D

16.B

17.C

18.B

19.B

20.D

21.D

22.D

23.D

24.B

25.A

26.D

NGÀY 38. BÀI TẬP ESTE MỨC ĐỘ VẬN DỤNG Câu 1: Xà phòng hoá hoàn toàn 8,8 gam CH3COOC2H5 trong 150 ml dung dịch NaOH 1,0 M. Cô cạn

dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 14,80.

B. 10,20.

C. 12,30.

D. 8,20.

Câu 2: Xà phòng hóa hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp etyl fomat và metyl axetat (tỉ lệ mol 1 : 1) trong

dung dịch KOH lấy dư. Sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị m bằng A. 18,20 gam.

B. 15,35 gam.

C. 14,96 gam.

D. 20,23 gam.

Câu 3: Thủy phân 37 gam este cùng công thức phân tử C3H6O2 bằng dung dịch NaOH dư. Chưng

cất dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp ancol Y và chất rắn khan Z. Đun nóng Y với H2SO4 đặc ở 140oC, thu được 14,3 gam hỗn hợp các este. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Khối lượng muối trong Z là A. 40,0 gam.

B. 42,2 gam.

C. 38,2 gam.

D. 34,2 gam.

Câu 4: Hỗn hợp gồm phenyl axetat và metyl axetat có khối lượng 7,04 gam thủy phân trong NaOH

dư, sau phản ứng thu được 9,22 gam hỗn hợp muối. Thành phần phần trăm theo khối lượng của phenyl axetat trong hỗn hợp ban đầu là: A. 53,65%.

B. 57,95%.

C. 42,05%.

D. 64,53%.

Câu 5: Cho 13,6 gam phenyl axetat tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M đun nóng. Sau khi

phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn X thu được a gam chất rắn khan.

Giá trị của a là : A. 12,2 gam.

B. 16,2 gam.

C. 19,8 gam.

D. 23,8 gam.

Câu 6: Đun nóng 0,1 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra

hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được ancol etylic và 10,8 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là A. C2H3COOC2H5.

B. C2H5COOC2H5.

C. CH3COOC2H5.

D. C2H5COOC2H3.

Câu 7: Cho 0,1 mol một este X vào 50 gam dung dịch NaOH 10% đun nóng đến khi phản ứng hoàn

toàn (các chất bay hơi không đáng kể). Dung dịch thu được có khối lượng 58,6 gam. Cô cạn dung dịch thu được 10,4 gam chất rắn khan. CTCT của X là: A. CH2=CHCOOCH3.

B. HCOOCH=CH2.

C. HCOOCH2-CH=CH2.

D. CH3COOCH3.

Trang 116

Câu 8: Este A là một hợp chất thơm có công thức C8H8O2. A có khả năng tráng bạc. Khi đun nóng

16,32 gam A với 150 ml dung dịch NaOH 1M thì NaOH còn dư sau phản ứng. Số công thức của A thỏa mãn là: A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 5.

Câu 9: Cho 0,1 mol một este X mạch hở tác dụng với 100 gam dung dịch chứa NaOH 4% và KOH

5,6%, thu được 111,4 gam dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, thu được 16,4 gam chất rắn khan. Số công thức cấu tạo thỏa mãn với X là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn m gam este đơn chức X cần vừa đủ 20,16 lít O2, sản phẩm thu được gồm

17,92 lít CO2 và 7,2 gam H2O (các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn). Mặt khác, khi thuỷ phân X trong môi trường kiềm thì thu được 2 muối. Có bao nhiêu công thức cấu tạo thoả mãn tính chất của X là A. 3.

B. 5.

C. 4.

D. 1.

Câu 11: Hai este A và B là đồng phân của nhau và đều do axit cacboxylic no, đơn chức và ancol no

đơn chức tạo thành. Để xà phòng hóa hoàn toàn 33,3 gam hỗn hợp hai este trên cần vừa đủ 450 ml dung dịch NaOH 1M. Tên gọi của 2 este đó là: A. etyl fomat và metyl axetat.

B. etyl axetat và propyl fomat.

C. butyl fomat và etyl propionat.

D. metyl axetat và metyl fomat.

Câu 12: Hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức A và B hơn kém nhau một nhóm -CH2- Cho 6,6 gam hỗn

hợp X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 7,4 gam hỗn hợp 2 muối.

Công thức cấu tạo chính xác của A và B là A. CH3COOCH=CH2 và HCOOCH=CH2.

B. HCOOCH3 và CH3COOCH3.

C. CH3COOC2H5 và CH3COOCH3.

D. CH3COOC2H5 và HCOOC2H5.

Câu 13: Hai este X, Y có cùng công thức phân tử C8H8O2 và chứa vòng benzen trong phân tử. Cho

6,8 gam hỗn hợp gồm X và Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,06 mol, thu được dung dịch Z chứa 4,7 gam ba muối. Khối lượng muối của axit cacboxylic có phân tử khối lớn hơn trong Z là A. 0,82 gam.

B. 0,68 gam.

C. 2,72 gam.

D. 3,40 gam.

Câu 14: Hỗn hợp X gồm axit axetic, etyl axetat và metyl axetat. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng vừa

đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần V lít O2 (đktc) sau đó cho toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch NaOH dư thấy khối lượng dung dịch tăng 40,3 gam. Giá trị của V là: A. 17,36 lít.

B. 19,04 lít.

C. 19,60 lít.

D. 15,12 lít.

Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo X (chứa triglixerit của axit stearic, axit panmitic và các

axit béo tự do đó). Sau phản ứng thu được 20,16 lít CO2 (đktc) và 15,66 gam nước. Xà phòng hóa m gam X (H = 90%) thì thu được khối lượng glixerol là: A. 2,760 gam.

B. 1,242 gam.

C. 1,380 gam.

D. 2,484 gam.

Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn m gam một chất béo (triglixerit) cần 1,61 mol O2, sinh ra 1,14 mol CO2 và

1,06 mol H2O. Nếu cho m gam chất béo này tác dụng đủ với dung dịch NaOH thì khối lượng muối tạo thành là : A. 23,00 gam.

B. 20,28 gam.

C. 18,28 gam.

D. 16,68 gam.

Trang 117

Câu 17: Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm etyl axetat, axit acrylic và anđehit axetic rồi cho toàn bộ sản

phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi trong dư thu được 45 gam kết tủa và khối lượng bình nước vôi trong tăng 27 gam. Số mol axit acrylic có trong m gam hỗn hợp X là A. 0,150.

B. 0,100.

C. 0,025.

D. 0,050.

Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa hỗn hợp các triglixerit tạo bởi từ cả 3 axit

panmitic, oleic, linoleic thu được 24,2 gam CO2 và 9 gam H2O. Nếu xà phòng hóa hoàn toàn 2m gam hỗn hợp X bằng dung dịch KOH vừa đủ sẽ thu được bao nhiêu gam xà phòng ?

A. 11,90.

B. 18,64.

C. 21,40.

D. 19,60.

Câu 19: Đốt cháy 3,2 gam este E đơn chức tạo bởi axit X và ancol Y, mạch hở được 3,584 lít CO2

(đktc) và 2,304 gam H2O. Nếu cho 15 gam E tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 14,3 gam chất rắn khan. Vậy công thức của ancol Y là A. CH2=CH-OH.

B. CH3OH.

C. CH3CH2OH.

D. CH2=CH-

CH2OH. Câu 20: Chất hữu cơ E (C,H,O) đơn chức, có tỉ lệ m C : m O = 3 : 2 và khi đốt cháy hết E thu được

nCO : n H O = 4 : 3 . Thủy phân 4,3 gam E trong môi trường kiềm thu được muối của axit hữu 2

2

cơ A và 2,9 gam một ancolB. Nhận xét nào sau đây sai?

A. B là ancol đứng đầu 1 dãy đồng đẳng.

B. Chất E cùng dãy đồng đẳng với etylacrylat.

C. A là axit đứng đầu 1 dãy đồng đẳng.

D. Chất E có thể tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime.

Câu 21: Hỗn hợp X gồm 1 este đơn chức, không no có 1 nối đôi (C=C) mạch hở và 1 este no, đơn

chức mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol X rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau phản ứng thấy khối lượng bình tăng 23,9 gam và có 40 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng este no trong hỗn hợp X là: A. 58,25%.

B. 35,48%.

C. 50%.

D. 75%.

Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dùng 27,44 lít khí O2, thu

được 23,52 lít khí CO2 và 18,9 gam H2O. Nếu cho m gam X tác dụng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 27,9 gam chất rắn khan, trong đó có a mol muối Y và b mol muối Z (MY < MZ). Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Tỉ lệ a : b là A. 2 : 3.

B. 4 : 3.

C. 3 : 2.

D. 3 : 5.

Câu 23: Cho 28,8 gam hỗn hợp X gồm ancol etylic và axit axetic tác dụng với Na dư thu được 6,16 lít

H2 (đktc). Khi đun nóng 28,8 gam hỗn hợp X có H2SO4 đặc (xúc tác) thu được 17,6 gam este.

Tính % về khối lượng mỗi chất trong X và hiệu suất của phản ứng este hóa?

A. 47,92% C2H5OH; 52,08% CH3COOH và hiệu suất 75%.

B. 47,92% C2H5OH; 52,08% CH3COOH và hiệu suất 80%.

C. 45,0% C2H5OH; 55,0% CH3COOH và hiệu suất 60%.

D. 52,08% C2H5OH; 47,92% CH3COOH và hiệu suất 70%.

Câu 24: Hỗn hợp X gồm: metyl fomat, anđehit fomic, anđehit oxalic, axit axetic, etylen glicol,

glixerol. Lấy 4,52 gam X đốt cháy hoàn toàn rồi cho sản phẩm đi qua bình 1 đựng H2SO4

Trang 118

(đặc, dư), bình 2 đựng 600 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thấy bình 1 tăng 2,88 gam, bình 2 xuất hiện m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 15,76 gam.

B. 17,73 gam.

C. 23,64 gam.

D. 19,70 gam

Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 29,064 gam hỗn hợp X gồm anđehit oxalic, axit acrylic, vinyl axetat và

metyl metacrylat rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào bình 1 đựng dung dịch H2SO4 đặc, bình 2 đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình 1 tăng 13,608 gam, bình 2 xuất hiện a gam kết tủa. Giá trị của a là: A. 318,549.

B. 231,672.

C. 220,64.

D. 232,46.

Câu 26: Hỗn hợp A gồm vinyl axetat; etylen glicol điaxetat; axit acrylic; axit oxalic. Đốt cháy m gam

A cần vừa đủ 9,184 lít O2 (đktc), thu được 8,96 lít CO2 (đktc) và 5,4 gam H2O. Mặt khác, cho hỗn hợp A phản ứng với dung dịch NaOH 1M, thể tích dung dịch NaOH tối đa phản ứng được (ở điều kiện thích hợp) là: A. 280 ml.

B. 100 ml.

C. 120 ml.

D. 140 ml.

BẢNG KHÓA ĐÁP ÁN MĂ ĐỀ: 001 1.B

2.A

3.C

4.B

5.D

6.A

7.A

8.A

9.B

10.C

11.A

12.B

13.A

14.A

15.B

16.C

17.D

18.B

19.D

20.B

21.A

22.B

23.B

24.B

25.B

26.D

NGÀY 39. BÀI TẬP VỀ AMIN – AMINO AXIT Câu 1: Thủy phân hoàn toàn m gam tripeptit Gly-Ala-Ala bằng dung dịch NaOH vừa đủ, thu được dung dịch X.NCô cạn toàn bộ dung dịch X thu được 3,19 gam muối khan. Giá trị của m là A. 2,83.

B. 1,83.

C. 2,17.

D. 1,64.

Câu 2: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol peptit Ala-Gly-Ala trong 400 ml dung dịch NaOH 1,0M. Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng là : A. 39,5 gam.

B. 38,6 gam.

C. 34,5 gam.

D. 35,9 gam.

Câu 3: Cho 20,3 gam Gly-Ala-Gly tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chắt rắn. Giá trị của m là A. 11,2.

B. 46,5.

C. 48.3.

D. 35,3.

Câu 4: Khi thủy phân hoàn toàn một tetrapeptit X mạch hở chỉ thu được amino axit chứa 1 nhóm – NH2 và 1 nhóm –COOH. Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 0,3 mol NaOH thu được 34,95 gam muối. Giá trị của m là A. 21,15.

B. 24,30.

C. 22,95.

D. 21,60.

Câu 5: Tripeptit X có công thức sau C8H15O4N3. Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol X trong 400 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng là A. 31,9 gam.

B. 35,9 gam.

C. 28,6 gam

D. 22,2 gam.

Trang 119

Câu 6: Cho 0,1 mol Gly-Ala tác dụng với dung dịch KOH dư, đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol KOH đã phản ứng là A. 0,2.

B. 0,1.

C. 0,3.

D. 0,4.

Câu 7: X là một α-amino axit chứa một nhóm chức axit. Cho X tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 1M thu đuợc dung dịch Y. Để phản ứng hết với các chất trong Y cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 22,8 gam hỗn hợp muối. Tên gọi của X là A. axit 2-aminobutanoic

B. axit 2- aminopropanoic

C. axit 3- aminopropanoic

D. axit 2-amino- 2-metylpropanoic

Câu 8: X là một dẫn xuất của benzen có công thức phân tử là C7H9NO2. Cho 13,9 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch thu được 14,4 gam muối khan Y. Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được chất hữu cơ Z. Khối lượng phân tử (theo đvC) của Z là A. 161,5.

B. 143,5.

C. 144.

D. 122.

Câu 9: Chất hữu cơ X có 1 nhóm amino, 1 chức este. Hàm lượng N có trong X là 15,73%. Xà phòng hoá m gam X thu được hơi ancol Z, cho Z qua CuO dư thu được anđehit Y, cho Y phản ứng với AgNO3/NH3 dư thu được 32,4 gam Ag ( các phản ứng xảy ra hoàn toàn). Giá trị m là.

A. 6,675

B. 7,725

C. 13,35

D. 3,3375

Câu 10: Chất hữu cơ X có công thức phân tử là C4H9O2N. Cho 5,15 gam X tác dụng với dung dịch NaOH (lấy dư 25% so với lượng phản ứng) đun nóng. Sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được 6,05 gam chất rắn khan. Công thức của X là: A. H2N-CH2COO-C2H5.

B. H2N-C3H6COOH.

C. C2H3COONH3-CH3.

D. H2N-C2H4COO-CH3.

Câu 11: Cho α-aminoaxit X tác dụng với ancol đơn chức Y trong HCl khan thu được chất hữu cơ Z có công thức phân tử là C5H12O2NCl. Cho Z tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 2M, đun nóng thu được 16,95 gam muối. Công thức của X là: A. H2N-CH2-CH2-COOH.

B. CH3-CH(NH2)-COOH.

C. CH3-CH2-CH(NH2)-COOH.

D. H2N-CH2-COOH.

Câu 12: Chất hữu cơ X có công thức phân tử là C4H9O2N. Cho 5,15 gam X tác dụng với dung dịch NaOH (lấy dư 25% so với lượng phản ứng) đun nóng. Sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được 6,05 gam chất rắn khan. Công thức của X là: A. H2N-CH2COO-C2H5.

B. H2N-C3H6COOH.

C. C2H3COONH3-CH3.

D. H2N-C2H4COO-CH3.

Câu 13: Cho α-aminoaxit X tác dụng với ancol đơn chức Y trong HCl khan thu được chất hữu cơ Z có công thức phân tử là C5H12O2NCl. Cho Z tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 2M, đun nóng thu được 16,95 gam muối. Công thức của X là: A. H2N-CH2-CH2-COOH.

B. CH3-CH(NH2)-COOH.

C. CH3-CH2-CH(NH2)-COOH.

D. H2N-CH2-COOH.

Câu 14: Cho 13,35 gam hỗn hợp X gồm H2NCH2CH2COOH và CH3CH(NH2)COOH tác dụng với V ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y. Để trung hoà hết Y cần vừa đủ 250 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là : A. 100.

B. 150.

C. 200.

D. 250.

Trang 120

Câu 15: Cho hỗn hợp 2 aminoaxit no chứa 1 chức axit và 1 chức amino tác dụng với 110 ml dung dịch HCl 2M được dung dịch X. Để tác dụng hết với các chất trong X, cần dùng 140 ml dung dịch KOH 3M. Tổng số mol 2 aminoaxit là : A. 0,1.

B. 0,2.

C. 0,3.

D. 0.4.

Câu 16: Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch X. Cho NaOH dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol NaOH đã phản ứng là : A. 0,50.

B. 0,65.

C. 0,70.

D. 0,55.

Câu 17: Cho hỗn hợp X gồm 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) và 0,1 mol H2N(CH2)4CH(NH2)COOH (lysin) vào 250 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch Y. Cho HCl dư vào dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol HCl đã phản ứng là : A. 0,75.

B. 0,65.

C. 0,70.

D. 0,85.

Câu 18: Cho 12,55 gam muối CH3CH(NH3Cl)COOH tác dụng với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là : A. 15,65 gam.

B. 26,05 gam.

C. 34,6 gam.

D. 24,2 gam.

Câu 19: Cho 0,1 mol alanin phản ứng với 100 ml dung dịch HCl 1,5M thu được dung dịchA. Cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được dung dịch B, làm bay hơi dung dịch B thu được bao nhiêu gam chất rắn khan ?

A. 14,025 gam.

B. 11,10 gam.

C. 8,775 gam.

D. 19,875 gam.

Câu 20: Lấy 0,3 mol hỗn hợp X gồm H2NC3H5(COOH)2 và H2NCH2COOH cho vào 400 ml dung dịch HCl 1M thì thu được dung dịch Y. Y tác dụng vừa đủ với 800 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Z. Làm bay hơi Z thu được m gam chất rắn khan, giá trị của m là : A. 61,9 gam.

B. 28,8 gam.

C. 31,8 gam.

D. 55,2 gam.

Câu 21: Hỗn hợp X gồm alanin và axit glutamic. Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu được dung dịch Y chứa (m + 30,8) gam muối. Mặt khác, nếu cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu được dung dịch Z chứa (m + 36,5) gam muối. Giá trị của m là : A. 112,2.

B. 165,6.

C. 123,8.

D. 171,0.

Câu 22: Cho 100 ml dung dịch amino axit X 0,2M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M. Mặt khác 100 ml dung dịch aminoaxit trên tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,5M. Biết X có tỉ khối hơi so với H2 bằng 52. Công thức của X là : A. (H2N)2C2H2(COOH)2.

B. H2NC3H5(COOH)2.

C. (H2N)2C2H3COOH.

D. H2NC2H3(COOH)2.

Câu 23: Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu được 3,67 gam muối khan. Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 4%.

Công thức của X là : A. (H2N)2C3H5COOH.

B. H2NC2C2H3(COOH)2.

C. H2NC3H6COOH.

D. H2NC3H5(COOH)2.

Câu 24: Hợp chất hữu cơ no X chỉ chứa 2 loại nhóm chức amino và cacboxyl. Cho 100 ml dung dịch X 0,3M phản ứng vừa đủ với 48 ml dung dịch NaOH 1,25M. Sau đó đem cô cạn dung dịch

Trang 121

thu được 5,31 gam muối khan. Nếu cho 100 ml dung dịch X 0,3M tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ rồi đem cô cạn sẽ thu được bao nhiêu gam muối khan ?

A. 3,765 gam.

B. 5,085 gam.

C. 5,505 gam.

D. 6,405 gam.

Câu 25: Cho 0,1 mol α-amino axit X tác dụng với 50 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịchA. Dung dịch A tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch B, cô cạn dung dịch B còn lại 20,625 gam rắn khan. Công thức của X là : A. NH2CH2COOH.

B. HOOCCH2CH(NH2)COOH.

C. HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH.

D. CH3CH(NH2)COOH.

Câu 26: X là α-aminoaxit mạch thẳng. Biết rằng, 0,01 mol X tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,125M, thu được 1,835 gam muối. Mặt khác, nếu cho 2,940 gam X tác dụng vừa đủ với NaOH thì thu được 3,820 gam muối. Tên gọi của X là : A. glyxin.

B. alanin.

C. axit glutamic.

D. lysin.

Câu 27: X là α-aminoaxit mạch thẳng. Biết rằng, 0,01 mol X tác dụng vừa đủ với 160 ml dung dịch HCl 0,125M, thu được 2,19 gam muối. Mặt khác, nếu cho 2,92 gam X tác dụng vừa đủ với NaOH thì thu được 3,36 gam muối. Tên gọi của X là : A. glyxin.

B. alanin.

C. axit glutamic.

D. lysin.

Câu 28: E là este của glyxin với 1 ancol no, đơn chức mạch hở. Phần trăm khối lượng oxi trong E là 27,35%. Cho 16,38 gam E tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng kết thúc cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam chất rắn khan ?

A. 20,55 gam.

B. 19,98 gam.

C. 20,78 gam.

D. 21,35 gam.

Câu 29: Hợp chất hữu cơ X có phân tử khối nhỏ hơn phân tử khối của benzen, chỉ chứa 4 nguyên tố C, H, O, N trong đó hiđro chiếm 9,09%, nitơ chiếm 18,18% về khối lượng. Đốt cháy hoàn toàn 7,7 gam chất X thu được 4,928 lít khí CO2 đo ở 27,3oC, 1atm. X tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch HCl. X có CTCT là : A. H2NCH2COOH.

B. CH3COONH4 hoặc HCOONH3CH3.

C. C2H5COONH4 hoặc HCOONH3CH3.

D. H2NCH2CH2COOH.

Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất hữu cơ X thu được 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí đo ở đktc) và 3,15 gam H2O. Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu được sản phẩm có muối H2N–CH2–COONa. Công thức cấu tạo thu gọn của X là : A. H2N–CH2–COO–C3H7.

B. H2N–CH2–COO–CH3.

C. H2N–CH2–CH2–COOH.

D. H2N–CH2–COO–C2H5.

Câu 31: Este X được điều chế từ amino axit Y và ancol etylic. Tỉ khối hơi của X so với hiđro bằng 51,5. Đốt cháy hoàn toàn 10,3 gam X thu được 17,6 gam khí CO2 8,1 gam H2O và 1,12 lít N2 (đktc). CTCT thu gọn của X là : A. H2N(CH2)2COOC2H5.

B. H2NCH(CH3)COOH.

C. H2NCH2COOC2H5.

D. H2NCH(CH3)COOC2H5.

Ngày 39.

1.C

2.D

3.D

4.B

5.B

6.A

7.B

8.D

9.A

10.D

11.B

12.D

13.B

14.A

15.B

16.B

17.D

18.C

19.D

20.A

21.A

22.C

23.D

24.B

25.B

26.C

27.D

28.B

29.B

30.B

31.C

Trang 122

NGÀY 40. MUÔI AMONI HỮU CƠ NGÀY 40. MUÔI AMONI HỮU CƠ Câu 1: Cho 1,82 gam hợp chất hữu cơ, mạch hở X có công thức phân tử C3H9O2N tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu được khí Y và dung dịch Z. Cô cạn Z thu được 1,64 gam muối khan. Tên gọi của X là : A. Etylamoni fomat.

B. Đimetylamoni fomat.

C. Amoni propionat.

D. Metylamoni axetat.

Câu 2: Cho 37,82 gam chất hữu cơ X có công thức phân tử là C3H12O3N2 tác dụng với 350 ml dung dịch KOH 2M đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một khí Y có khả năng làm xanh quỳ tím ẩm và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được khối lượng chất rắn khan là A. 43,78 gam.

B. 42,09 gam.

C. 47,26 gam.

D. 47,13 gam.

Câu 3: X là một dẫn xuất của benzen, có công thức phân tử là C7H9NO2. Cho 13,9 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 14,4 gam muối khan Y. Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được chất hữu cơ Z. Khối lượng phân tử của Z là A. 122.

B. 143,5.

C. 144.

D. 161,5.

Câu 4: Cho hai hợp chất hữu cơ X, Y có công thức phân tử là C3H9NO2. Cho hỗn hợp X và Y phản ứng với dung dịch NaOH, thu được muối của hai axit hữu cơ thuộc đồng đẳng kế tiếp và hai chất hữu cơ Z và T. Tổng khối lượng phân tử của Z và T là A. 76.

B. 44.

C. 78.

D. 74.

Câu 5: Chất hữu cơ X có công thức phân tử C2H8N2O3. Cho 3,24 gam X tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,1M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được chất hữu cơ Y đơn chức và dung dịch Z. Cô cạn Z thu được khối lượng chất rắn là: A. 3,03.

B. 4,15.

C. 3,7

D. 5,5.

Câu 6: Cho 6,2 gam hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử là C3H12O3N2 tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1M, thu được một chất hữu cơ ở thể khí có thể tích là V lít (ở đktc) và dung dịch Z chỉ chứa các chất vô cơ, cô cạn dung dịch Z thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m và V lần lượt là : A. 2,24 và 9,3.

B. 3,36 và 9,3.

C. 2,24 và 8,4.

D. 2,24 và 5,3.

Câu 7: X có công thức phân tử C3H12N2O3. X tác dụng với dung dịch NaOH (đun nóng nhẹ) hoặc HCl đều có khí thoát ra. Lấy 18,6 gam X tác dụng hoàn toàn với 400 ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch rồi nung nóng chất rắn đến khối lượng không đổi thì được m gam. Xác định m?

A. 22,75.

B. 19,9.

C. 20,35.

D. 21,20.

Câu 8: Cho 0,1 mol chất X (C2H8O3N2) tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH đun nóng thu được chất khí làm xanh giấy quỳ tím tẩm ướt và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 5,7.

B. 12,5.

C. 15,5.

D. 21,8.

Trang 123

Câu 9: A có công thức phân tử là C2H7O2N. Cho 7,7 gam A tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X và khí Y, tỉ khối của Y so với H2 nhỏ hơn 10. Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là : A. 12,2 gam.

B. 14,6 gam.

C. 18,45 gam.

D. 10,7 gam.

Câu 10: Cho 31 gam chất hữu cơ A (C2H8O4N2) phản ứng hoàn toàn với 750 ml dung dịch NaOH 1M, thấy giải phóng khí làm xanh giấy quỳ tím ẩm. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là : A. 43,5.

B. 15,9.

C. 21,9

D. 26,75.

Câu 11: Hỗn hợp A chứa 2 chất hữu cơ có cùng công thức phân tử C3H9O2N thủy phân hoàn toàn hỗn hợp A bằng lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu được hỗn hợp X gồm 2 muối và hỗn hợp Y gồm 2 amin. Biết phân tử khối trung bình X bằng 73,6 đvC, phân tử khối trung bình Y có giá trị là : A. 38,4.

B. 36,4.

C. 42,4.

D. 39,4.

Câu 12: X có công thức là CH8O3N2. Cho 14,4 gam X phản ứng hoàn toàn với 400 ml dung dịch KOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là : A. 19,9.

B. 15,9.

C. 21,9.

D. 26,3.

Câu 13: Muối A có công thức là C3H10O3N2, lấy 7,32 gam A phản ứng hết với 150 ml dung dịch KOH 0,5M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì được phần hơi và phần chất rắn, trong phần hơi có 1 chất hữu cơ bậc 3, trong phần rắn chỉ là chất vô cơ. Khối lượng chất rắn là: A. 6,06 gam.

B. 6,90 gam.

C. 11,52 gam.

D. 9,42 gam.

Câu 14: Muối X có công thức phân tử C3H10O3N2. Lấy 19,52 gam X cho tác dụng với 200 ml dung dịch KOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được phần hơi có chứa chất hữu cơ bậc I và m gam hỗn hợp các chất vô cơ. Giá trị của m là: A. 18,4.

B. 21,8.

C. 13,28.

D. 19,8.

Câu 15: Cho 12,4 gam chất A có công thức phân tử là C3H12N2O3 đun nóng với 2 lít dung dịch NaOH 0,15M. Sau phản ứng hoàn toàn thu được chất khí B làm xanh quỳ ẩm và dung dịchC. Cô cạn C thu được bao nhiêu gam chất rắn khan ?

A. 14,6.

B. 17,4.

C. 24,4.

D. 16,2.

Câu 16: X có công thức phân tử là C3H12O3N2. Cho 12,4 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M đun nóng, sau phản ứng hoàn toàn được chất hữu cơ Y và dung dịch Z chỉ chứa các chất vô cơ. Cô cạn Z được m gam chất rắn khan. Giá trị m là: A. 14,6 gam.

B. 10,6 gam.

C. 8,5 gam.

D. 19,4 gam.

Câu 17: X có công thức C3H12O3N2. X tác dụng với dung dịch NaOH (đun nóng nhẹ) hoặc HCl đều có khí thoát ra. Lấy 18,6 gam X tác dụng hoàn toàn với 400 ml dung dịch NaOH 1,2M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được m gam rắn. Giá trị m là.

A. 23,1.

B. 27,3.

C. 25,44.

D. 23,352.

Câu 18: Cho 9,3 gam chất X có công thức phân tử C3H12N2O3 đun nóng với 2 lít dung dịch KOH 0,1M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được một chất khí làm quỳ tím ẩm đổi thành xanh và dung dịch Y chỉ chứa chất vô cơ. Cô cạn dung dịch Y thu được khối lượng chất rắn khan là A. 10,375 gam.

B. 13,150 gam.

C. 9,950 gam.

D. 10,350 gam.

Trang 124

Câu 19: Cho 0,1 mol hợp chất hữa cơ X có công thức phân tử CH6O3N2 tác dụng với dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,1 mol KOH đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất khí làm xanh giấy quì tím ẩm và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là A. 8,5.

B. 15.

D. 14,1.

C. 12,5.

Câu 20: Cho 1,38 gam X có công thức phân tử C2H6O5N2 (là muối của α-amino axit với HNO3) phản ứng với 150 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau phản ứng cô cạn thu được m gam chất rắn Y. Giá trị m là: A. 2,22 gam.

B. 2,62 gam.

C. 2,14 gam.

D. 1,13 gam.

Câu 21: Cho chất hữu cơ X có công thức phân tử C3H12O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau đó cô cạn dung dịch thu được chất hữu cơ đơn chức Y và phần chất rắn chỉ chứa các chất vô cơ. Nếu cho X tác dụng với dung dịch HCl dư sau đó cô cạn dung dịch thì được phần chất rắn và giải phóng khí Z. Phân tử khối của Y và Z lần lượt là B. 31; 44.

A. 31; 46.

C. 45; 46.

D. 45; 44.

Câu 22: Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H8N2O4) và chất Z (C4H8N2O3); trong đó, Y là muối của axit đa chức, Z là đipeptit mạch hở. Cho 25,6 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được 0,2 mol khí. Mặt khác, 25,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được m gam chất hữu cơ. Giá trị của m là B. 31,30.

A. 20,15.

C. 23,80.

D. 16,95.

Câu 23: Cho 0,1 mol chất X (C2H9O6N3) tác dụng với dung dịch chứa 0,4 mol NaOH đun nóng thu được hợp chất amin làm xanh giấy quỳ ẩm và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Chọn giá trị đúng của m.

A. 12,5 gam.

B. 17,8 gam.

D. 23,1 gam.

C. 14,6 gam.

Câu 24: Cho 0,1 mol chất X (C2H9O6N3) tác dụng với dung dịch chứa 0,4 mol KOH đun nóng thu được hợp chất amin làm xanh giấy quỳ ẩm và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Chọn giá trị đúng của m?

A. 29,5 gam.

B. 17,8 gam.

C. 23,1 gam.

D. 12,5 gam.

Câu 25: Hỗn hợp X gồm hai chất: Y (C2H8N2O3) và Z (C2H8N2O4). Trong đó, Y là muối cua amin, Z là muối của axit đa chức. Cho 29,4 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được 0,4 mol khí và m gam muối. Giá trị của m là: A. 28,60.

B. 30,40.

C. 26,15.

D. 20,10.

Ngày 40.

1.D

2.D

3.A

4.A

5.B

6.D

7.B

8.B

9.A

10.A

11.D

12.D

13.B

14.A

15.A

16.D

17.A

18.B

19.D

20.A

21.B

22.B

23.D

24.A

25.A

Trang 125