TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO (TUYỂN CHỌN 7 ĐỀ THI CASIO CÓ ĐÁP ÁN)

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI OLIMPIC &CASIO HÓA HỌC https://daykemquynhon.blogspot.com

CHUYÊN ĐỀ 1: ĐỘNG HÓA HỌC A. MỘT SỐ NỘI DUNG LÝ THUYẾT CẦN NẮM I. TỐC ĐỘ CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC ĐỒNG THỂ Phản ứng hóa học đồng thể là phản ứng mà trong đó các chất phản ứng ở cùng một pha khí, lỏng hoặc rắn.

Trong nội dung này ta chỉ nghiên cứu loại phản ứng đồng thể.

Giả sử có phản ứng: aA + bB → cC + dD thì tốc độ trung bình của phản ứng được tính theo công thức:

1 ∆C A 1 ∆C B 1 ∆CC 1 ∆CD =− = = a ∆t b ∆t c ∆t d ∆t

N

v=−

Y

T2 − T1 10

( γ là hệ số nhiệt độ nằm trong khoảng 2 đến 4)

Ó

v T1

=γ

-H

v T2

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

II. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1. Ảnh hưởng của nồng độ Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì mật độ tiểu phân tham gia phản ứng tăng, số lần va chạm có hiệu quả cũng tăng nên tốc độ phản ứng tăng.

Sự ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng được biểu diễn qua định luật tác dụng khối lượng của Guldberg-Waage (1867) Giả sử có phản ứng: aA + bB → cC + dD thì v = kC aA C Bb (k là hằng số tốc độ phản ứng, phụ thuộc vào bản chất từng phản ứng, nhiệt độ và chất xúc tác) Theo công thức này thì a, b là bậc riêng phần của các chất A, B và tổng a + b gọi là bậc toàn phần của phản ứng.

2. Ảnh hưởng của nhiệt độ Khi nhiệt độ phản ứng tăng thì tốc độ chuyển động của các tiểu phân phản ứng tăng, năng lượng của chúng cũng tăng dẫn tới số lần va chạm có hiệu quả tăng ⇒ tốc độ phản ứng tăng.

Sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ được biểu diễn qua công thức Van’t Hoff (ông đã xác định được khi tăng nhiệt độ phản ứng lên 100C thì tốc độ phản ứng thường tăng từ 2 đến 4 lần)

TO

ÁN

-L

Ý

(Lưu ý là công thức này chỉ gần đúng cho khoảng nhiệt độ không cao) 3. Ảnh hưởng của các yếu tố khác Ngoài các yếu tố kể trên tốc độ phản ứng còn phụ thuộc áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt, tốc độ khuấy trộn, môi trường xảy ra phản ứng, ...

III. ĐỘNG HỌC CỦA CÁC PHẢN ỨNG ĐƠN GIẢN 1. Phản ứng bậc 1 Xét phản ứng: A → B

[A]0 laø noà ng ñoä ban ñaà u cuû a A  d[A] [A] v=− = k[A] ⇒ ln = −kt với [A] laø noà ng ñoä taï i thôø i ñieå m tính toá c ñoä phaû n öù ng cuû a A dt [A]0  k laø haè ng soá toá c ñoä phaû n öù ng  [A]0 ln 2 Khi [A] = thì t1/2 = (t1/2 được gọi là thời gian bán phản ứng hay chu kì bán hủy) 2 k

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

2, 08 − 2,33 = 1, 36.10−3 (mol.l−1.s −1 ) 184

Đ ẠO

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N2O5 là v = −

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

.Q

Ban đầu nồng độ của N2O5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N2O5 là 2,08M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo N2O5.

Lời giải:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

1 O2 2

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Ví dụ: Xét phản ứng phân hủy N2O5 trong dung môi CCl4 ở 450C : N2O5 → N2O4 +

N

H

Ơ

Vậy tốc độ của phản ứng hóa học chính là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. Tùy theo thời gian tiến hành phản ứng mà đơn vị tốc độ phản ứng có thể là mol/l.s, mol/l.phút hoặc mol/l.h

2. Phản ứng bậc 2 Xét phản ứng: A + B → C + D •

Nếu nồng độ ban đầu của A, B bằng nhau thì ta có v = −

THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

d[A] 1 1 = k[A]2 ⇒ = + kt dt [A] [A]0 Page 1

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com Khi [A] =

[A]0 1 thì t1/2 = 2 k[A]0

Nếu nồng độ ban đầu của A, B khác nhau thì ta có → A + B C Ban đầu (t = 0) a(M) b(M) 0 Tại thời điểm t a–x b–x x •

dx 1 a(b − x) = k(a − x)(b − x) ⇒ ln = kt dt b − a b(a − x)

D 0 x

N

(b > a)

Ơ

v=

+

-H

ln 2 0, 693 [A] 1 [A]0 = −kt ⇒ t = ln với k = = (phút-1); [A] = 0,25[A]0 [A]0 k [A] t1/2 15 15 1 ⇒ Để 75% đồng vị đó phân hủy thì thời gian cần là t = ln = 30 (phút).

0, 693 0, 25

-L

Ý

Áp dụng công thức: ln

ÁN

Ví dụ 2. Ở 100C một phản ứng kết thúc sau 95 giây còn ở ở 200C thì kết thúc sau 60 giây. Tính năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Lời giải:

1 1  R.T1.T2 k T2 ln  −  ⇒ Ea = k T1 T2 − T1 k T1  T1 T2  v t 95 8,314.283.293 95 ln = 2 = 1 = ⇒ Ea = = 31679, 633J hay ≈ 31,68 kJ. v1 t 2 60 293 − 283 60

ÀN k T2

Đ IỄ N

với

k T1

k T2

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ó

A

VI. MỘT SỐ VÍ DỤ ÁP DỤNG Ví dụ 1. Phản ứng phân hủy phóng xạ của một đồng vị là phản ứng bậc một và có chu kì bán hủy t1/2 = 15 phút. Hỏi sau bao lâu thì 75% đồng vị đó bị phân hủy?

Lời giải:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

H Ư

TR ẦN

10 00

B

k laø haè ng soá toá c ñoä phaû n öù ng  Trong đó  R laø haè ng soá khí lyù töôû ng (R = 8,314J.K −1.mol −1 ) E laø naê ng löôï ng hoaï t hoù a cuû a phaû n öù ng  a

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ea + ln A RT

Ea  ln k T2 = − RT + ln A (*)  2 Khi biết k ở 2 nhiệt độ khác nhau thì  E ln k = − a + ln A (**) T1  RT1 kT E 1 1  Lấy (*) – (**) ta được biểu thức ln 2 = a  −  k T1 R  T1 T2 

Áp dụng công thức: ln

D

TP

.Q

hay ln k = −

Đ ẠO

Ea RT

G

−

N

k = Ae

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Phản ứng bậc 3 và bậc n phức tạp hơn nên ta không xét ở đây.

IV. XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG THEO PHƯƠNG PHÁP THẾ Để xác định bậc phản ứng có thể dùng phương pháp thế, phương pháp đồ thị hoặc phương pháp thời gian nửa phản ứng. Trong nội dung bài viết xin được giới thiệu phương pháp thế (thường gặp trong các bài tập ở chương trình phổ thông).

Nội dung phương pháp thế là thế nồng độ một chất nào đó tìm được bằng thực nghiệm ở những thời điểm khác nhau vào phương trình động học bậc 1, 2, ... xem phương trình nào cho giá trị không đổi của k.

V. Phương trình Arrhenius

=

Ea R

Ví dụ 3. Phản ứng A + B → C có bậc riêng phần đối với A và B đều bằng 1, hằng số tốc độ phản ứng k = 0,001 mol1 .l.s-1. Biết nồng độ ban đầu của A và B lần lượt là 0,100M và 0,200M, hãy tính độ giảm nồng độ và nồng độ A, B còn lại sau 100 giây.

Lời giải: Bậc riêng phần của A, B đều là 1 nên bậc toàn phần của phản ứng bằng 2. Gọi x là nồng độ của A cũng như B đã phản ứng ⇒ áp dụng công thức:

THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

2

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com a = 0,1000 b = 0, 2000 1 a(b − x)  ln = kt với  ⇒ x ≈ 0, 002M k = 0, 001 b − a b(a − x)   t = 100

B

Biểu thức tính tốc độ của phản ứng được viết lại: v = kC B2 ⇒ Đây là phản ứng bậc 2.

Thay x, y vào biểu thức của v1, v2, v3 ta tìm được k = 0,2 (mol-1.l.ph-1) b) Thay CB = 0,2 mol/l vào biểu thức ta được: v = kC B2 = 0, 2.0, 22 = 8.10 −3 (mol.l-1.ph-1).

10 00

c) Vì phản ứng đã cho là phản ứng bậc 2 nên ta có t1/2 =

1 1 = = 25 (phút). k.C B 0, 2.0, 2

Thí nghiệm 2

-H

Ó

A

Ví dụ 5 (THPT CHUYÊN TRẦN HƯNG ĐẠO, BÌNH THUẬN 2014). Cho phản ứng: 2N2O5 (khí) → 4NO2 (khí) + O2 (khí) ở nhiệt độ T (K) với kết quả thực nghiệm như sau Tốc độ phân hủy (mol/l.s) Thí nghiệm Nồng độ N2O5 (mol/l) Thí nghiệm 1 0,170 1,39.10−3

2, 78.10−3

0,340

ÁN

-L

Ý

Thí nghiệm 3 0,680 5, 55.10−3 a) Viết biểu thức tốc độ phản ứng và xác định bậc phản ứng. b) Biết năng lượng hoạt hóa của phản ứng là 24,74 kcal/mol và ở 250C nồng độ N2O5 giảm đi một nửa sau 341,4 giây, hãy tính T (K).

Lời giải: a) Biểu thức tốc độ của phản ứng đã cho có dạng: v = k[N 2 O5 ]x , dựa vào các kết quả thực nghiệm ta có

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TR ẦN

H Ư

N

v3 = k.0,5a.1, 0 b = 20.10−2 v v Dễ thấy: 2 = 2a = 1 ⇒ a = 0; 3 = 2 b = 4 ⇒ b = 2. v3 v1

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

G

v 2 = k.1, 0a.1, 0 b = 20.10−2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

v1 = k.0,5a.0, 5b = 5.10−2

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Vậy: Nồng độ còn lại sau 100 giây của A là 0,098M, của B là 0,198M. Ví dụ 4. Kết quả khảo sát động học của phản ứng: A + B → C + D được cho theo bảng sau Thí nghiệm CA (mol/l) CB (mol/l) Tốc độ phản ứng (mol/l.phút) Thí nghiệm 1 0,5 0,5 5.10 −2 Thí nghiệm 2 1,0 1,0 20.10−2 Thí nghiệm 3 0,5 1,0 20.10−2 a) Xác định bậc phản ứng và tính hằng số tốc độ của phản ứng trên. b) Tính tốc độ của phản ứng khi CA = CB = 0,2 (mol/l) c) Tính thời gian cần thiết để một nửa lượng chất (tính theo câu b) phản ứng.

Lời giải: a) Biểu thức tính tốc độ của phản ứng đã cho có dạng: v = kCaA C Bb (trong đó k là hằng số tốc độ của phản ứng).

Theo kết quả đo được ở bảng thì

IỄ N

Đ

ÀN

v 2 0,340 x 2, 78.10−3 = = ⇒ 2 x = 2 ⇒ x = 1. x −3 v1 0,170 1,39.10 Vậy biểu thức tốc độ phản ứng: v = k[N 2 O5 ] , bậc phản ứng bằng 1.

1,39.10−3 = 8,176.10−3.s −1 0,170 ln 2 = = 2, 03.10−3.s −1 t1/2

D

b) Từ biểu thức tốc độ phản ứng ta tính được: k = Vì phản ứng bậc 1 nên ở 250C ta tính được: k 298

THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

3

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com T1 = 298K; T2 = T Ea  1 1   Áp dụng công thức: ln =  −  với E a = 24, 74kcal / mol = 24740cal / mol ⇒ T = 308K. k T1 R  T1 T2  R = 8,314J / K.mol = 1, 986cal / K.mol  Ví dụ 6. Cho phản ứng: aA + bB → cC với các số liệu thực nghiệm sau

k T2

Nồng độ ban đầu (mol/l) Thời gian thí Nồng độ cuối của A nghiệm (h) (mol/l) A B Thí nghiệm 1 0,1000 1,0 0,5 0,0975 Thí nghiệm 2 0,1000 2,0 0,5 0,0900 Thí nghiệm 3 0,0500 1,0 2,0 0,0450 a) Xác định tốc độ trung bình của phản ứng ở mỗi thí nghiệm. b) Xác định bậc phản ứng riêng của A, B, bậc của phản ứng và giá trị hằng số tốc độ phản ứng.

Lời giải:

10 00

(Thường để chính xác nhất thì ta tính hằng số tốc độ phản ứng trong từng thí nghiệm rồi sau đó lấy giá trị trung bình cộng).

A

MnO 2 Ví dụ 7. Sự phân hủy H2O2 trong dung dịch nước như sau: H 2 O 2  → H2O +

1 O2 2

-H

Ó

Người ta tiến hành phân hủy 15 cm3 dung dịch H2O2, nếu sự phân hủy là hoàn toàn thì thu được 6,18 cm3 O2 (đktc). Ở các thời gian trung gian thì thể tích O2 thu được như sau 2 4 6 8 14 Thời gian (phút)

VO2 (cm3 )

Ý

1,24

2,36

3,36

3,98

5,23

ÁN

-L

Hãy xác định bậc của phản ứng và tính hằng số tốc độ của phản ứng phân hủy H2O2.

Lời giải:

TO

Ta tính thể tích H2O2 đã bị phân hủy tương ứng với các thời gian trung gian như sau: VH 2O2 = được theo bảng dưới đây Thời gian (phút)

Đ

15.VO2 6,18

. Kết quả thu

2

4

6

8

14

VO2 (cm )

1,24

2,36

3,36

3,98

5,23

3

3,01

5,73

8,16

9,66

12,69

3

VH2O2 (cm )

1 t

Giả sử phản ứng đã cho là phản ứng bậc 1 thì ta có: k = ln

[A]0 1 V0 = ln thay các giá trị vào ta được kết quả [A] t V0 − x

như bảng sau Thời gian (phút)

2

4

6

8

14

VH2O2 (cm 3 )

3,01

5,73

8,16

9,66

12,69

THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

v 0, 005 = = 0, 05(l2 .mol −2 .h −1 ) 2 2 [A][B] 0,1.1, 0

B

v = k[A][B]2 ⇒ k =

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

Vậy phản ứng là bậc 1 với A, bậc 2 đối với B, bậc tổng cộng của phản ứng bằng 3.

Hằng số tốc độ của phản ứng được tính từ công thức:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

.Q

0, 0975 − 0,1000 = 0, 005(mol / l.h) = k[0,1]x [1, 0]y 0,5 0, 0900 − 0,1000 v2 = − = 0, 02(mol / l.h) = k[0,1]x [2, 0]y 0, 5 0, 0450 − 0, 0500 v3 = − = 0, 0025(mol / l.h) = k[0, 05]x [1, 0]y 2, 0 v 2 k.0,1x.2, 0 y 0, 02 v1 k.0,1x.1, 0 y 0, 005 y = = ⇒ 2 = 4 ⇒ y = 2; = = ⇒ 2 x = 2 ⇒ x = 1. b) Lập tỉ lệ: x y x y 0, 005 0, 0025 v1 k.0,1 .1, 0 v3 k.0, 05 .1, 0 v1 = −

IỄ N D

∆C = k[A]x [B]y dựa vào các số liệu thực nghiệm ta được ∆t

TP

a) Áp dụng công thức: v1 = −

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Y

N

H

Ơ

N

Thí nghiệm

4

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com 0,112 0,120 0,131 0,129 0,134 k (ph-1) Vì các giá trị k thu được là không chênh lệch nhau đáng kể nên giả thiết của ta là đúng. Vậy phản ứng phân hủy

0,112 + 0,120 + 0,131 + 0,129 + 0,134 = 0,125(ph −1 ) 5 Ví dụ 8. Phản ứng phân hủy axeton diễn ra theo phương trình: CH3CO → C2H4 + H2 + CO

H2O2 là phản ứng bậc 1 với k =

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1 (OLIMPIC 10-2012). Cho phản ứng: AB (k) → A (k) + B (k) Người ta tiến hành nung nóng 0,1 mol AB (k) ở 600K trong bình phản ứng có dung tích 1 lít và đo áp suất của hỗn hợp các chất trong bình thì thu được các số liệu thực nghiệm sau 0 1 2 4 8 Thời gian (giờ) 4,92 5,67 6,31 7,31 8,54 P (atm) a) Xác định bậc phản ứng. b) Tính hằng số tốc độ và thời gian bán phản ứng ở 600K. c) Tính áp suất trong bình sau khi tiến hành phản ứng 24 giờ. Đáp số:a) Bậc 1; b) k = 0,166 (h-1); t1/2 = 4,1753h. c) 9,747atm Bài 2 (CHUYÊN LÊ KHIẾT-QUẢNG NGÃI 2012). Khí N2O5 khi phân hủy tạo ra NO2 và O2 với tốc độ đầu ở 250C được cho theo bảng sau 0,150 0,350 0,650 [N2O5] (M) Tốc độ phân hủy (mol.l-1.ph-1) 3, 42.10−4 7,98.10−4 1, 48.10−3 a) Viết biểu thức tốc độ phản ứng và tính hằng số tốc độ k cho phản ứng này. b) Tính thời gian cần thiết để nồng độ N2O5 giảm từ 0,150M xuống còn 0,050M. c) Ở 400C, tốc độ đầu của phản ứng với nồng độ 0,150M là 2,37.10−3 (mol.l-1.ph-1). Xác định năng lượng hoạt hóa của phản ứng này. Đáp số:a) v = k[N2O5] (phản ứng bậc 1); k = 2, 28.10−3 ph −1. b) t = 482 phút. c) Ea = 100 kJ/mol.

Bài 3 (HSG ĐÀ NẴNG 2006-2007). Brommetan có thể tham gia phản ứng với dung dịch kiềm:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B

0, 02570 + 0, 02549 + 0, 02572 = 0, 02564(ph −1 ).

3

10 00

động học bậc nhất với k =

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TR ẦN

Thay các giá trị P, P0 (P0 = 312) vào phương trình ta được bảng kết quả sau 0 6,5 13 19,9 Thời gian (phút) 312 408 488 562 P (mmHg) 0,02570 0,02549 0,02572 k (ph-1) Vì các giá trị k thu được là xấp xỉ nhau nên giả thiết của ta đúng. Phản ứng phân hủy axeton tuân theo phương trình

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

H Ư

N

G

Đ ẠO

P − P0   x = 2 Suy ra áp suất chung của hệ: (P0 – x) + x + x + x = P0 + 2x ⇒  P − x = P − P − P0 = 3P0 − P 0  0 2 2 P0 2P0 1 [A]0 1 1 Giả sử phản ứng là bậc nhất thì: k = ln = ln = ln t [A] t P0 − x t 3P0 − P

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Theo thời gian phản ứng, áp suất chung của hệ đo được như sau 0 6,5 13 19,9 Thời gian (phút) 312 408 488 562 P (mmHg) Hãy chứng tỏ phản ứng trên là phản ứng bậc nhất và tính hằng số tốc độ của phản ứng. Biết rằng các chất trong phản ứng đều ở pha khí, bình phản ứng có dung tích không đổi và nhiệt độ được giữ cố định.

Lời giải: Do áp suất tỉ lệ với nồng độ chất khí nên trong phương trình động học có thể thay nồng độ bằng áp suất riêng phần.

Gọi P0 là áp suất ban đầu của axeton và x là áp suất riêng phần của C2H4 tại thời điểm t thì áp suất riêng phần của H2 cũng như CO cũng là x.

(CH3)2CO C2H4 + H2 + CO → Ban đầu P0 0 0 0 Thời điểm t P0 – x x x x

THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

5

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com CH 3 Br + OH −  → CH 3OH + Br − Bảng số liệu sau cho biết tốc độ ban đầu của phản ứng và các nồng độ tương ứng. Các thí nghiệm được tiến hành ở 250C. CCH3Br (M) CKOH (M) Tốc độ phản ứng (mol.l-1s-1) Thí nghiệm 0,100

0,100

2,80.10−6

Thí nghiệm 2

0,100

0,170

4, 76.10−6

N

Thí nghiệm 1

3 2

k[CO][Cl2] . Tìm m biết rằng đơn vị của v là mol .l .s −1. Tốc độ của phản ứng sẽ thay đổi thế nào nếu thể tích hỗn hợp được nén giảm n lần (n > 1) so với ban đầu? Biết quá trình nén đẳng nhiệt.

A

Ó

5 3 ; tốc độ phản ứng tăng n 2 lần.

2

-H

Đáp số: m =

TO

ÁN

-L

Ý

Bài 7. Cho phản ứng: C2H5I + NaOH → C2H5OH + NaI Nồng độ ban đầu của hai chất phản ứng là bằng nhau. Để cho một nửa lượng chất ban đầu của các chất phản ứng chuyển thành sản phẩm ở 320C cần 906 phút. a) Tính thời gian để một nửa lượng chất ban đầu của các chất phản ứng chuyển thành sản phẩm ở 600C biết hệ số nhiệt độ phản ứng γ = 2,83. b) Tính năng lượng hoạt hóa của phản ứng. c) Tính hằng số tốc độ k ở hai nhiệt độ trên biết rằng phản ứng là bậc hai (bậc một đối với mỗi chất) và nồng độ ban đầu của mỗi chất đều bằng 0,05M. Đáp số:a) t2 = 49 phút. b) Ea = 87,67 kJ/mol. c) k305 = 0,022 mol −1.l.ph −1 và k333 = 0,41 mol −1.l.ph −1

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

3 2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

−

m

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

10 00

B

Đáp số:a) S = 4π 3 5, 7(cm 2 ). b) Tổng diện tích quả cầu nhỏ gấp 2 lần diện tích quả cầu lớn. c) 8 mẫu nhỏ phản ứng nhanh hơn do diện tích bề mặt lớn hơn.

Bài 6 (CHUYÊN QUỐC HỌC HUẾ-2006). Phản ứng: CO + Cl2  → COCl2 có biểu thức tốc độ là v =

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

Thí nghiệm 3 0,033 0,200 1,85.10−6 a) Xác định bậc phản ứng đối với từng chất ban đầu và bậc toàn phần của phản ứng. b) Sau bao lâu thì ở thí nghiệm 1 chỉ còn 0,05M cho mỗi chất có trong bình? Đáp số:a) Bậc 1 đối với OH − , bậc 1 đối với CH3Br, bậc toàn phần bằng 2. b) t = 35714 giây.

Bài 4. Phản ứng phân hủy đimetyl ete diễn ra theo phương trình: (CH3)2O → CH4 + H2 + CO Khi tiến hành phân hủy đimetyl ete trong một bình kín ở 5040C và đo áp suất tổng quát của hệ người ta được kết quả 0 1550 3100 Thời gian (giây) 400 800 1000 P (mmHg) a) Chứng minh phản ứng đã cho là phản ứng bậc 1. b) Tính hằng số tốc độ ở 5040C. c) Tính áp suất tổng trong bình và phần trăm lượng (CH3)2O đã bị phân hủy sau 460 giây. Đáp số:b) 4, 47.10 −4 s −1. c) 548,6 mmHg; 18,575%.

Bài 5. Hai mẫu đá vôi hình cầu có cùng thể tích là 10 cm3. a) Tính diện tích mặt cầu của mỗi mẫu đá đó. b) Chia mẫu đá vôi trên thành 8 quả cầu nhỏ bằng nhau, mỗi quả có thể tích 1,25 cm3. So sánh tổng diện tích mặt cầu của 8 quả cầu nhỏ đó với diện tích mặt cầu của mẫu 10 cm3. c) Cho mẩu đá vôi 10 cm3 và 8 mẫu đá hình cầu nhỏ ở trên vào cốc đựng dung dịch HCl cùng nồng độ thì trường hợp nào xảy ra phản ứng nhanh hơn? Giải thích?

Bài 8. Chu kì bán rã của đồng vị phóng xạ 95 Zr là 60,0 ngày. Tính thời gian để 20,0% lượng 95 Zr bị phân rã biết rằng phản ứng phân hủy tuân theo phương trình động học bậc một. Đáp số: 19 ngày.

Bài 9 (OLIMPIC 10 ĐĂKLĂK-2017). Một mẫu đá được tìm thấy với thành phần: 13,2 (mg) 238 U và 2,06 (mg) 206 Pb . Biết trong quá trình phân dã 238 U thành 206 Pb có chu kì phân rã là 4,51.109 (năm); hãy tính tuổi của mẫu đá đó.

THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

6

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com

b) k1 = 0,75 mol −1.l.ph −1

Ó

A

c) k3 = 3,162. 10−3 ph −1 ; t = 219 phút;

k1 ≈ 237, 27 k3

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Bài 13 (CHUYÊN HOÀNG LÊ KHA, TÂY NINH-2014). Một mẩu đồng vị 210 Po ở thời điểm t = 0 phóng ra 1,736. 1014 hạt α trong một giây; sau 7 ng ày mẩu đó phóng ra 1,44. 1019 hạt α trong một ngày. a) Viết phương trình phân rã. b) Tính khối lượng Po cần lấy lúc đầu để sau 10 ngày ta có mẩu vật có tốc độ phân rã 1Ci (1Ci = 3,7. 1010 phân rã/giây). Đáp số: 2,027. 10−4 (gam).

Bài 14 (CASIO QUỐC GIA 2010-2011). Iot-131 phóng xạ được dùng dưới dạng natri iodua để điều trị ung thư tuyến giáp trạng. Chất này phóng xạ β với chu kì bán hủy là 8,05 ngày. a) Viết phương trình phản ứng phân rã hạt nhân của iot-131. b) Nếu mẫu ban đầu chứa 1,0 µg (microgam) iot-131 thì trong mỗi phút có bao nhiêu hạt β được phóng ra?

Đ IỄ N

Đáp số:a)

131 53

I  →

0 −1

e+

131 54

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

10 00

TH3: v = k 3 [CH 3COOCH 3 ] (bậc một)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TR ẦN

B

TH2: v = k 2 [CH 3COOCH 3 ] (bậc một)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

lượng este chưa bị thuỷ phân. Tính hằng số tốc độ phản ứng k1.

c) Trong trường hợp 3, hãy tính hằng số tốc độ phản ứng k3 và thời gian để este thuỷ phân hết 50%. Từ đó hãy so sánh giá trị k1 và k3. Đáp số: a) TH1: v = k1[CH 3COOCH 3 ].[OH − ] (bậc hai)

Bài 15.

D

5

H Ư

đáng kể). Sau 200 phút thì 2

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Đáp số: 1,08. 109 năm Bài 9 (CASIO Vĩnh Phúc 2009-2010). Một mẫu vật ban đầu có 0,30 mg 60 Co , sau 1,4 năm lượng 60 Co còn lại là 0,25 mg. Tính chu kì bán hủy của 60 Co . Đáp số: Khoảng 5,33 năm.

Bài 10 (CASIO Vĩnh Phúc 2010-2011). Một chất A bị phân hủy có thời gian bán hủy là 100 giây và không phụ thuộc vào nồng độ đầu của chất A. Tính thời gian để 80% chất A bị phân hủy. Đáp số: 232,193 giây.

Bài 11 (CASIO QUỐC GIA 2008). Một mẩu than lấy từ hang động ở vùng núi đá vôi tỉnh Hòa Bình có 9,4 phân hủy 14 C ; hãy cho biết ngườiViệt cổ đại đã tạo ra mẩu than đó cách đây bao nhiêu năm? Biết chu kỳ bán hủy của 14 C là 5730 năm, trong khí quyển có 15,3 phân hủy 14 C . Các số phân hủy nói trên đều tính với 1,0 gam cacbon, xảy ra trong 1,0 giây. Đáp số: Khoảng 4000 năm.

Bài 12 (CASIO QUỐC GIA 2011-2012). Xét sự thủy phân của este metyl axetat ở 250C trong các môi trường sau: • Trường hợp 1: Trong môi trường kiềm, khi tăng nồng độ kiềm lên gấp đôi thì tốc độ phản ứng tăng lên hai lần. Nhận xét này cũng được thấy khi tăng nồng độ của este lên hai lần.

• Trường hợp 2: Phản ứng thuỷ phân được thực hiện trong môi trường đệm • Trường hợp 3: Người ta tiến hành phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit HCl 0,05M dư. Động học của phản ứng được nghiên cứu bằng cách chuẩn độ 25 ml hỗn hợp phản ứng bằng dung dịch NaOH ở từng thời điểm t với kết quả như sau : t [phút] 0 21 75 119 ∞ VNaOH [cm3] 24,4 25,8 29,3 31,7 47,2 a) Hãy viết phương trình động học của phản ứng. Cho biết bậc của phản ứng trong từng trường hợp. b) Trong trường hợp 1 nếu cho 0,01 mol xút và 0,01 mol este vào 1lit nước (xem như thể tích thay đổi không

Xe

11

226 88

b) 2,75. 10 nguyên tử/phút.

Ra có chu kì bán rã là 1590 năm; hãy tính khối lượng của một mẩu Ra có cường độ phóng xạ bằng 1Ci

(Biết 1Ci = 1Ci = 3,7. 1010 Bq). Đáp số: 1,0 gam.

THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

7

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com Bài 16 (CHUYÊN BẮC QUẢNG NAM-2014). Poloni

210 84

Po là chất phóng xạ α tạo thành hạt nhân

206 82

Pb . Chu kì

210 84

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A Ó -H Ý -L ÁN TO

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

bán rã của Po là 140 ngày; sau thời gian t = 420 ngày (kể từ thời điểm bắt đầu khảo sát) người ta thu được 10,3 gam chì. a) Tính khối lượng Po tại thời điểm t = 0. b) Tại thời điểm bằng bao nhiêu thì tỉ lệ khối lượng giữa Pb và Po bằng 0,8? Đáp số: a) 12,0 gam b) 120,45 ngày.

Bài 17 (CHUYÊN LÊ KHIẾT QUẢNG NGÃI-2012). Khi nghiên cứu một cổ vật nguồn gốc hữu cơ chứa 1 mg 14 C cacbon người ta nhận thấy tỉ lệ đồng vị 12 của mẫu là 1, 2.10−14 .

C 14 a) Có bao nhiêu nguyên tử C trong mẫu. b) Tốc độ phân rã của 14 C trong mẫu bằng bao nhiêu? c) Tuổi của mẫu nghiên cứu bằng bao nhiêu?

Cho chu kì bán rã của 14 C là 5730 năm; hoạt độ phóng xạ riêng của cacbon thời chưa có các hoạt động hạt nhân của con người là 227 Bq/kgC (1Bq = 1 phân rã/giây) Đáp số: a) 6,02.105 nguyên tử b) 2,31.10−6 Bq . c) 37925 năm.

Bài 18 (CHUYÊN LÊ QUÍ ĐÔN-NINH THUẬN 2012). Cho phản ứng: SO2Cl2 → SO2 + Cl2 Người ta tiến hành nung nóng 0,1 mol SO2Cl2 ở 600K trong bình phản ứng có dung tích 1 lít và đo áp suất của hỗn hợp các chất trong bình thì thu được các số liệu thực nghiệm sau: 0 1 2 4 8 Thời gian (giờ) 4,92 5,67 6,31 7,31 8,54 P (atm) a) Xác định bậc phản ứng. b) Tính hằng số tốc độ và thời gian bán phản ứng ở 600k. c) Tính áp suất trong bình sau khi tiến hành phản ứng đúng 1 ngày. d) Nếu tiến hành phản ứng với cũng lượng SO2Cl2 trong bình trên ở 620K thì sau 2 giờ áp suất trong bình là 9,12 atm. Tính hệ số nhiệt độ của phản ứng. Đáp số: a) Phản ứng bậc 1; b) k = 0,166.h −1 ; c) P = 9,747 atm; d) γ = 2,181 .

THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

8

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com

CHUYÊN ĐỀ 2: CÂN BẰNG HÓA HỌC

- Trong khoảng nhiệt độ hẹp, nếu coi ∆H là hằng số đối với nhiệt độ thì: ln 0

K P (T2 ) ∆H 0  1 1  =  −  K P (T1 ) R  T1 T2 

c

d

[ C ] .[ D ] KC = a b [ A ] .[ B]

A

với [ A ] ; [ B] ; [ C ] ; [ D ] là nồng độ của A, B, C, D tại thời điểm cân bằng.

Ó

cân bằng ta có:

10 00

B

2. Hằng số cân bằng KC  → cC + dD. ở trạng thái - Xét phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng gồm các khí lý tưởng: aA + bB ← 

-H

∆n - Giữa KP và KC có mối quan hệ: K P = K C (RT) với ∆n = (c + d) – (a + b) và R = 0,082 L.atm.K-1.mol-1.

Ý

3. Hằng số cân bằng Kn và Kχ

-L

- Tương tự như trên ta có: K n =

n cC .n dD χcC .χdD K = và χ với ni là số mol khí i ở trạng thái cân bằng, χi là phần n aA .n Bb χaA .χ Bb

ÁN

mol của cấu tử i ở trạng thái cân bằng.

- Mối quan hệ: K P = K n (

P

∑n

) ∆n = K χ (P)∆n

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TR ẦN

H Ư

- Nếu ∆G0 < 0 phản ứng tự xảy ra theo chiều thuận, ∆G0 > 0 phản ứng xảy ra theo chiều nghịch, ∆G0 = 0 phản ứng đạt cân bằng.

- Giữa ∆G0 và ∆H0 có mối quan hệ: ∆G0 = ∆H0 – T.∆S0 với ∆S0 là độ biến thiên entropi của hệ.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

G

∆G : Theá ñaú ng aù p (J.mol-1 )  - Thế đẳng áp: ∆G T = − RT ln K P trong đó  R = 8,314J.K −1.mol−1 T = (t 0 C + 273)K 

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

PCc .PDd P (trong công thức này để đơn giản ta đã bỏ qua tỉ số i vì P0 = 1 atm). a b PA .PB P0

Đ ẠO

- Công thức: K P =

TP

.Q

tại thời điểm cân bằng nếu áp suất riêng phần của A, B, C, D lần lượt là PA, PB, PC, PD (tính theo atm) và P0 (hệ) = 1 atm thì hằng số cân bằng KP được tính theo công thức sau:

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

A. LÝ THUYẾT CƠ BẢN I. Khái niệm cân bằng hóa học và sự chuyển dịch cân bằng hóa học Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch đạt đến khi tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch. Cân bằng hóa học là một cân bằng động.

Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố bên ngoài lên cân bằng.

II. Các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng. Nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Chatelier Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.

III. Hằng số cân bằng 1. Hằng số cân bằng KP  → cC + dD. Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, - Xét phản ứng thuận nghịch gồm các khí lý tưởng: aA + bB ← 

Đ

ÀN

- Các hằng số cân bằng KP, KC, Kn, Kχ chỉ phụ thuộc nhiệt độ.

B. CÁC VÍ DỤ ÁP DỤNG  → 2CO(k) có KP = 1,41 ở 7270C. Ví dụ 1. Cho cân bằng: C(gr) + CO2 (k) ← 

D

IỄ N

Cho 1 mol CO2 và một lượng dư cacbon vào một bình chân không kín ở 7270C. a) Tính phần trăm CO2 đã phản ứng khi phản ứng đạt cân bằng biết áp suất lúc cân bằng là 1,0 atm. b) Tính các hằng số KC, Kn, Kχ ở cùng nhiệt độ.

Lời giải:  → 2CO(k) a) Phương trình: C(gr) + CO2 (k) ←  Ban đầu: Phản ứng: Cân bằng: THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

1 α 1-α

0 2α 2α 9

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com cb

=1 − α + 2α =1 + α; PCO2 =

 2α  P2 Do P0 = 1atm nên K P = CO =   PCO2  1 + α  b) K n

( 2α ) =

2

1− α

( 2.0,51) =

2

1− α 2α .P0 ; PCO = .P0 1+ α 1+ α

 1 + α  4α 2 . =1, 41 ⇒ α = 0,51 (mol) hay có 51% CO2 đã phản ứng. = 2  1− α  1 − α

2

1 − 0,51

= 2,123. Hoặc tính theo công thức: K n =

K P .(1 + α ) 1, 41.(1 + 0,51) = = 2,129.

P0 1

N

∑n

Ơ

Ta có:

H

K C = K P (RT)−∆n =1, 41(0, 082.1000) −1 =1,7.10−2 ; K χ = K P .(P0 )−∆n =1, 41.(1,0) −1 = 1, 41.

Y

.Q TP

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

N 1 K

0 0,1α 0,1α = 0, 2 − 0, 2α + 0, 2α + 0,05 = 0, 25(mol) mà do ∆n = 0 nên KP = Kn = K’

10 00

(0, 05 + 0,1α).0,1α 1 = ⇒ α ≈ 0,13 hay 13%.

2 (0, 2 − 0, 2α ) 37, 2 0, 05 + 0,1α  .4,1 = 1, 0332(atm) PH2 = 0, 25  ni 0,1α  c) Pi = .P0 ⇒ PI2 = .4,1 = 0, 2132(atm) 0, 25 ∑n   0, 2 − 0, 2α .4,1 = 2,8536(atm) PHI = 0, 25 

-L

Ý

-H

Ó

A

⇒

TO

ÁN

Ví dụ 3. Người ta đun nóng một lượng PCl5 trong một bình kín dung tích 12 lít ở 2500C. Phương trình xảy ra như  → PCl3 (k) + Cl2 (k). Lúc cân bằng có 0,21 mol PCl5, 0,32 mol PCl3, 0,32 mol Cl2. Tính hằng số cân sau: PCl5 (k) ← 

bằng KC, KP và ∆G0 của phản ứng.

Lời giải:  → PCl3 (k) + Phương trình: PCl5 (k) ← 

Đ IỄ N

⇒ KC =

0, 21 V

0, 32 V

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

cb

0,05 0,1α 0,05+0,1α

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

∑n

0,2 0,2α 0,2 – 0,2α

I2 (k) Hằng số cân bằng K ' =

B

Ban đầu: Phản ứng: Cân bằng:

+

H Ư

 → H2 (k) Phương trình: 2HI (k) ← 

TR ẦN

b) n H2

G

P = 0,82 +

Nồng độ tại thời điểm cân bằng:

D

Đ ẠO

0, 2.0,082.(273 + 527) = 4,1(atm).

4, 0 0,82.4, 0 = = 0, 05(mol).

0, 082.(527 + 273)

U

K = 37,2. Tính: a) Áp suất của hệ lúc cân bằng. b) Độ phân li của HI thành H2 và I2. c) Áp suất riêng phần của từng khí lúc cân bằng.

Lời giải: a) Vì ∆n = 0 nên áp suất trước và sau phản ứng không đổi. Ta có

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

Ví dụ 2. Cho khí H2 vào bình chân không dung tích 4,0 lít sao cho áp suất trong bình bằng 0,82 atm ở 5270C. Sau đó  → 2HI(k). Ở 5270C hằng số cân bằng cho thêm 0,2 mol khí HI vào bình. Cân bằng sau được thiết lập: H2 (k) + I2 (k) ← 

Cl2 (k)

0, 32 V

0,322 0,322 = = 0, 0406; K P = K C .(RT)∆n = 0, 0406.0, 082.(250 + 273) = 1, 7412.

0, 21.V 12.0, 21

∆G0 = -RTlnKP = -8,314.(250 + 273).ln1,7412 = -2411,413 (J.mol-1).  → 2CO (k) + O2 (k) Ví dụ 4. CO2 phân li ở nhiệt độ cao theo phản ứng: 2CO2 (k) ←  a) Tính độ phân li α của CO2 ở nhiệt độ 22270C biết rằng ở nhiệt độ này khi phản ứng ở trạng thái cân bằng 1,0 lít hỗn hợp nặng 0,20 gam.

THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

10

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com b) Tính hằng số cân bằng KP biết áp suất lúc cân bằng là 1,0 atm.

Lời giải: a) Giả sử ban đầu có 1 mol CO2  → 2CO (k) + 2CO2 (k) ← O2 (k) 

α 2

Cân bằng:

1–α

α

N Ơ H N U .Q TP Đ ẠO

H Ư

N

G

a) Tính hằng số cân bằng KP của phản ứng ở 2000C biết rằng độ phân li α của PCl5 ở nhiệt độ này là 0,485 và áp suất lúc cân bằng là 1,0 atm. b) Tính áp suất của hệ lúc cân bằng nếu cho 2,085 gam PCl5 vào bình chân không dung tích 0,2 lít ở 2000C. Lời giải:  → PCl3 (k) + a) PCl5 (k) ← Cl2 (k)  α

Cân bằng:

10 00

B

TR ẦN

(0, 485)2 α2  P  α2 ⇒ ∑ n = 1 + α ⇒ KP = = = = 0,307.   1 − α  1 + α  1 − α 2 1 − (0, 485) 2 2, 085 0, 01 b) n PCl5 = = 0, 01(mol) ⇒ [ PCl5 ]0 = = 0, 05(M) 208,5 0, 2 K C = K P (RT) −∆n = 0,307.(0, 082.473) −1 = 7,9.10−3  → PCl3 (k) + Phương trình: PCl5 (k) ← Cl2 (k)  0,05 – xx

x

-L

Ý

-H

Ó

A

x2 Ta có: 7,9.10−3 = ⇒ x = 1, 6.10 −2 (M) ⇒ ∑ n = (0,05 + x).0, 2 = 0,0132(mol) 0, 05 − x nRT 0, 0132.0, 082.473 Áp suất của hệ lúc cân bằng: PV = nRT ⇒ P = = = 2,56(atm).

V 0, 2  → 2NO2(k) Ví dụ 6. Có cân bằng: N2O4 (k) ← 

TO

ÁN

a) Cho 18,4 gam N2O4 vào bình chân không dung tích 5,904 lít ở 270C. Lúc cân bằng áp suất trong bình là 1 atm. Tính áp suất riêng phần mỗi khí lúc cân bằng. b) Nếu áp suất lúc cân bằng chỉ là 0,5 atm thì áp suất của NO2 và N2O4 là bao nhiêu? So sánh kết quả với câu a để xem có phù hợp với nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ-Sac-tơ-li-ê không? Giải thích.

Lời giải:

Đ

a) n N 2O5 =

18, 4 = 0, 2 (mol) 92

IỄ N

Phương trình: Cân bằng:

D

Y

α  α2    2 P   −3 b) K P =  = 2, 0.10 (P = 1,0 atm; α = 0,146).

2  α (1 − α )  1 +   2  → PCl3 (k) + Cl2 (k) Ví dụ 5. PCl5 phân hủy theo phương trình: PCl5 (k) ← 

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

 α 1 +  .0, 082.2500 α nRT  2 ⇒ ∑ n = 1 + (mol) ⇒ V = = = 205 + 102,5α P 1 2 Vì khối lượng được bảo toàn nên: M CO2 = (205 + 102,5α).0, 2 ⇒ α = 0,146.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

α

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

1–α

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Cân bằng:

 → 2NO2(k) N2O4 (k) ← 

0,2 – x

2x

1, 0.5, 904 ∑ n = 0, 2 + x = 0, 082.300 = 0, 24 ⇒ x = 0, 04(mol)

THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

11

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com

N

2  n N2O4 = 0, 2 − x = 0,16 (mol) PN2O4 = 3 (atm) ⇒ Lúc cân bằng  ⇒ P = 1 (atm) n NO2 = 2x = 0, 08(mol)  NO2 3 2 PNO 1 2 b) Ta tính được: K P = = PN2O4 6

H

Ơ

Gọi áp suất riêng phần của NO2 lúc cân bằng là P thì áp suất riêng phần của N2O4 là 0,5 – P. Vì KP là hằng số (do nhiệt độ không đổi) nên ta có

2

N Y U

10 00

4α  P  4α P.  = 1 − α  1 + α  1 − α2

92 29.(1 + α )

c) Thay các dữ kiện vào ta có

A

92 4.(0,53)2 .1, 0 = 1, 6 ⇒ α = 0,53 ⇒ K P = 29.(1 + α) 1 − (0, 53)2 ∆G 0 = −RT ln K P = −8,314.333.ln1, 6 = −1,3.103 J.

-H

Ó

2, 08 =

-L

Ý

Ví dụ 8 (CASIO TỈNH ĐĂKLĂK 2011-2012). Ở 1020K, hai cân bằng sau đây cùng tồn tại trong một bình kín  → 2CO (k); KP = 4,00 C (gr) + CO2 (k) ← 

ÁN

 → FeO (tt) + CO (k) K’P = 1,25 Fe (tt) + CO2 (k) ← 

TO

a) Tính áp suất riêng phần các khí lúc cân bằng. b) Cho 1,00 mol Fe; 1,00 mol cacbon graphit; 1,20 mol CO2 vào bình chân không dung tích 20,0 lít ở 1020K. Tính số mol các chất lúc cân bằng.

Lời giải:

Đ IỄ N

 → 2CO (k) C (gr) + CO2 (k) ← 

KP =

2 PCO = 4, 00 PCO2

 → FeO (tt) + CO (k) Fe (tt) + CO2 (k) ← 

K 'P =

PCO = 1, 25 PCO2

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

29.(1 + α)

2

=

B

⇒ ∑ n = 1+ α ⇒ D = b) K P =

2α

(1 − α ).M N 2O4 + 2α.M NO 2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

1–α

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Cân bằng:

TR ẦN

H Ư

N

G

a) Thiết lập biểu thức liên hệ giữa độ phân li α của N2O4 và tỉ khối D của hỗn hợp khí lúc cân bằng so với không khí. b) Thiết lập biểu thức KP = f(α, P) với P là áp suất tổng của hệ phản ứng khi cân bằng. c) Ở nhiệt độ 333K, D = 2,08 hãy tính α, KP và ∆G0 của phản ứng ở 333K biết rằng áp suất P của hệ lúc cân bằng là 1 atm.

Lời giải:  → 2NO2(k) a) Phương trình: N2O4 (k) ← 

a)

D

.Q

Đ ẠO

TP

Vậy khi giảm áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (phù hợp với nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier do ∆n > 0 ).

Ví dụ 7. Phản ứng sau thực hiện ở nhiệt độ và áp suất không đổi, xuất phát từ N2O4:  → 2NO2(k).

N2O4 (k) ← 

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

1 PNO2 1 P2 0, 22 = ⇒ P = 0, 22(atm) ⇒ = = 0, 79 > 3 = 0,50.

2 6 0, 5 − P PN2O4 0,5 − 0, 22 3

KP 4, 00 3, 20 = PCO = = 3, 2(atm) ⇒ PCO2 = = 2,56(atm). ' KP 1, 25 1, 25  → b) C (gr) + CO2 (k) 2CO (k) ← 

⇒

Cân bằng:

1,00 – x

1,20 – x – y

THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

2x + y 12

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com Fe (tt) Cân bằng:

+

 → ← 

CO2 (k)

1,00 – y

FeO (tt)

1,20 – x – y

+

y

Tổng số mol khí lúc cân bằng: 1,20 + x (mol) ⇒ 1, 20 + x =

CO (k) 2x + y

(3, 20 + 2,56).20 = 1,38 ⇒ x = 0,18(mol) 0, 082.1020

B

c) P = 0,679 atm.  → C (r) + 2H2 (k) có ∆H0 = 74,9 kJ.mol-1 và hằng số KP = 0,41 ở 5000C. Câu 3. Cho phản ứng: CH4 (k) ← 

-H

Ó

A

10 00

a) Tính KP ở 8500C. b) Tính độ phân hủy α của CH4 và áp suất hỗn hợp khí trong một bình thể tích 50 lít chứa 1 mol CH4 và được giữ ở 8500C cho đến khi hệ đạt trạng thái cân bằng. Đáp số: a) KP = 15,5; b) α = 0,74; P = 3,20 atm.  → 2SO2 (k). Biết ở 700K dưới áp suất P = 1atm thành phần của hệ lúc cân Câu 4. Cho phản ứng: 2SO2 (k) + O2 (k) ← 

ÁN

-L

Ý

bằng là SO2 0,21 mol; SO3 10,3 mol; O2 5,37 mol và N2 84,12 mol. Xác định: a) Hằng số cân bằng KP. b) Thành phần của hỗn hợp ban đầu. c) Độ chuyển hóa của SO2. d) Độ chuyển hóa của SO2 sẽ là bao nhiêu nếu dùng O2 tinh khiết (không có N2)? Cho rằng ban đầu số mol của SO2 và O2 vẫn như số mol đã tính ở câu b, áp suất chung của hệ luôn bằng 1 atm. Đáp số: a) 4, 48.104 ; b) n SO2 = 10, 51(mol) ; n O2 = 10, 52 (mol) ; n N2 = 84,12 (mol) ; n SO3 = 0 .

 → 2NO2 ở pha khí. Trong một bình chân không thể tích 0,5 lít được duy trì ở 450C Câu 5. Cho cân bằng: N2O4 ← 

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TR ẦN

H Ư

N

Câu 2. Ở 8170C hằng số cân bằng KP của phản ứng giữa CO2 và C(r) nóng đỏ dư để tạo thành CO bằng 10. Xác định a) Phần mol của các khí trong hỗn hợp lúc cân bằng khi áp suất chung bằng 4 atm. b) Áp suất riêng của CO2 lúc cân bằng. c) Áp suất chung của hỗn hợp sao cho lúc cân bằng CO2 chiếm 6% về thể tích. Đáp số: a) α = 0,62 ⇒ phần mol của CO2 và CO lần lượt là 0,234 và 0,766. b) PCO2 = 0,936 atm .

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

G

Đ ẠO

a) Hằng số cân bằng KP. b) Áp suất trong bình. c) Số mol iot còn lại không phản ứng lúc cân bằng. d) Áp suất riêng phần của mỗi chất lúc cân bằng. Đáp số: a) Kp = 50; b) P = 5,91 atm; c) 0,11 mol; d) PI2 = PH2 = 2, 305atm ; PHI = 1, 3atm .

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

.Q

C. BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1. Trong một bình phản ứng thể tích 10 lít, cho 0,5 mol H2 và 0,5 mol I2 phản ứng với nhau ở nhiệt độ 4480C  → 2HI(k). Biết hằng số cân bằng của phản ứng KC = 50, tính: theo phương trình: H2 (k) + I2 (k) ← 

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

2,56.20  n CO2 = 0, 082.1020 = 0, 61(mol)  3, 20.20  = 0, 77(mol) ⇒ n CO = 0, 082.1020  n CO = 2x + y ⇒ y = 0, 77 − 2.0,18 = 0, 41(mol)  n C = 1, 00 − 0,18 = 0,82(mol); n Fe = 1, 00 − 0, 41 = 0,59(mol)

D

IỄ N

Đ

ÀN

có 3.10-3 mol N2O4 nguyên chất. Khi cân bằng được thiết lập áp suất trong bình là 0,255 atm. a) Xác định độ phân hủy của N2O4 ở nhiệt độ này và hằng số cân bằng KP. b) Biết biến thiên entanpi của phản ứng phân hủy N2O4 là 72,8 kJ.mol-1. Tính KP ở 210C và biến thiên entropi của phản ứng. Đáp số: a) α = 0,635; KP = 0,689; b) K P (210 C) = 0, 073 ; ∆S0 = 188J / mol.K

 → CO2 (k) + H2 (k) bằng 1. Nếu xuất phát từ một Câu 6. Ở 8250C hằng số cân bằng của phản ứng: CO (k) + H2O (h) ←  hỗn hợp đồng phân tử của CO và H2O ở 8250C và ở áp suất 1 atm thì lúc cân bằng độ chuyển hóa của CO là bao nhiêu? Nếu độ chuyển hóa của CO là 99% thì phải dùng bao nhiêu mol hơi nước cho 1 mol CO? Đáp số: α = 0,635; 99 mol H2O.

THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

13

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com  → 2HI(k). Khi hỗn hợp gồm 46 gam I2 và 1,00 gam H2 Câu 7. Khí HI được tạo thành theo phản ứng: H2 (k) + I2 (k) ←  được đốt nóng và đạt cân bằng ở 4700C thì trong hỗn hợp cân bằng có chứa 1,9 gam I2. a) Xác định số mol mỗi khí tại thời điểm cân bằng. b) Xác định hằng số cân bằng của phản ứng. Đáp số: a) n H 2 = 0,326 (mol) ; n I2 = 0, 0075(mol) ; n HI = 0,348(mol) ; KC = 50.

TR ẦN

 → MgO + CO2.

MgCO3 ← 

10 00

 → 2NO + Cl2 phương trình: 2NOCl ←  Cho các số liệu nhiệt động ở 2980 K

B

b) Tại nhiệt độ nào thì áp suất phân ly bằng 1, 013.105 Pa? Đáp số: a) 110,92 kJ; b) 814K Câu 11 (CASIO TỈNH LONG AN 2012). Nitrosyl clorua NOCl khi đun nóng sẽ phân hủy thành NO và Cl2 theo

Ý

-H

Ó

A

NOCl NO Cl2 51,71 90,25 0 ∆H0298 ( kJ/mol) 264 211 233 ∆S0298 ( J/mol) Tính KP của phản ứng ở 475 0K. Đáp số: KP = 0,01436.

Câu 12 (CASIO ĐBSCL 2009). Ở 8200C hằng số cân bằng Kp của các phản ứng như sau:

-L

CaCO3 (tt)

 → ←   → ← 

CaO (tt) + CO2 (k)

K1 = 0,2

TO

ÁN

C gr + CO2 (k) 2CO (k) K2 = 2 Cho 1 mol CaCO3 và 1 mol C vào bình chân không dung tích 22,4 lít duy trì ở 8200C. a) Tính số mol các chất khi cân bằng. b) Ở thể tích nào của bình thì sự phân hủy CaCO3 là hoàn toàn. Đáp số: a) n CaO = 0,129 (mol) ; n CaCO3 = 0,871(mol) ; n C = 0, 921(mol) ; b) V = 173,69 lít.

Câu 13 (HSG HÓA 10 TỈNH VĨNH PHÚC 2012-2013). Người ta cho vào bình chân không một lượng PCl5 cần đủ để tạo ra áp suất 1,0 atm ở nhiệt độ 500,0 K. Nhưng ở nhiệt độ đã cho PCl5 bị phân hủy một phần, nên áp suất thực sẽ cao hơn. a) Xác định áp suất trong bình ở nhiệt độ 500K nếu hằng số cân bằng KP của phản ứng phân hủy PCl5(k)

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

N

G

Đáp số: a) 34,79%; P = 0,48096 atm; b) 45,21%; P’ = 0,25907 atm (phù hợp quy tắc Lơ Sac-tơ-li-ê).

Câu 10 (CASIO TỈNH ĐĂKLĂK 2011). Ở 813K áp suất phân li của MgCO3 bằng 0,996.105 Pa, ở 843K áp suất này bằng 1,786.10-5 Pa. a) Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng phân tích MgCO3 theo phương trình

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

b) Tính độ phân li α của PCl5 và tính áp suất tổng trong bình theo (atm) khi thể tích bình là 10 lít. Nhận xét

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

kết quả.

Đ ẠO

TP

.Q

Câu 9 (CASIO QUỐC GIA 2010). Photpho pentaclorua nằm cân bằng với PCl3 và Cl2. Đưa vào trong một bình rỗng (không chứa không khí, có dung tích V = 5 lít) 10 gam photpho pentaclorua. Đậy kín bình và làm nóng lên 1800C. Khi đó xảy ra quá trình phân hủy mạnh. a) Tính độ phân li α của PCl5 và tính áp suất tổng trong bình theo (atm), biết quá trình có hằng số K p = 6, 624.10−2 .

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Câu 8. Hỗn hợp gồm 1 mol H2 và 1 mol I2 được đốt nóng trong bình kín có thể tích 30 lít ở nhiệt độ 4700C. Biết KC của phản ứng bằng 50, hãy xác định: a) Số mol I2 còn lại khi cân bằng được thiết lập. b) Áp suất tổng trong bình phản ứng. c) Áp suất riêng phần của I2 và HI trong hỗn hợp khi cân bằng. d) Nếu đưa tiếp vào hỗn hợp cân bằng 1 mol H2, hãy tính số mol I2 còn lại chưa phản ứng. Đáp số: a) 0,22 (mol); b) 4,10 atm; c) PI2 = 0, 45(atm); PHI = 3,17 (atm) ; d) 0,07 (mol).

D

 → PCl3(k) + Cl2(k) bằng 0,506. ← 

b) Khi nhiệt độ tăng đến 600K, hằng số cân bằng là KP = 17,2. Tính ∆H0 và ∆S0 của phản ứng trên. Giả thiết ∆H 0 và ∆S0 không phụ thuộc vào nhiệt độ. Đáp số: a) P = 1,502 atm; b) ∆H0 = 87,949 kJ; ∆S0 = 170,2J/K.mol Câu 14 (CASIO TỈNH LONG AN 2013). Cho a mol photphin vào một bình kín có dung tích không đổi. Nâng nhiệt

⇀ P4(k) độ lên 6410C, phản ứng hoá học xảy ra theo phương trình: 4PH3(k) ↽ THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

+

6H2(k). Khi phản ứng đạt trạng 14

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com

N

thái cân bằng, khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí là 21,25 g/mol và áp suất bình phản ứng là P. Tính P biết phản ứng trên có hằng số cân bằng KC là 3, 73.10−4 . Đáp số: P = 1,19963 atm.

Câu 15 (OLIMPIC 10-2015). Trong công nghiệp, để điều chế hiđro người ta dùng phản ứng: C + H2O  (1) → CO + H2 Để loại CO từ hỗn hợp (CO; H2) ở trên người ta dùng phản ứng:  → CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k) ← (2) 

TO

ÁN

-L

Ý

Tính hằng số cân bằng KP, KC của phản ứng ở nhiệt độ 298K dựa vào các số liệu dưới đây ở 298K Chất HCl (k) O2 (k) H2O (h) Cl2 (k) 0 -1 -92,3 -241,8 ∆H (kJ.mol ) 0 -1 -1 S (J.K .mol ) 187 205,0 188,7 223,0 Đáp số: Câu 19 (CHUYÊN NGUYỄN DU-2006). Amoni hiđrosunfua là một chất không bền dễ dàng bị phân hủy thành  → NH3 (k) + H2S (k). Cho các số liệu nhiệt động sau đây tại 250C. NH3 (k) và H2S (k) theo phương trình: NH4HS (r) ← 

∆H 0298 (kJ.mol-1)

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

-H

Ó

A

thành ở 9000C đối với CO2 bằng -390,7 kJ.mol-1, hãy tính ∆H0, ∆S0 ở 9000C của phản ứng (2). Đáp số: ∆H0 = 171,2 kJ/mol; ∆S0 = 174,4 J/K  → 2H2O (h) + 2Cl2 (k).

Câu 18. Cho biết cân bằng sau: 4HCl (k) + O2 (k) ← 

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

10 00

B

định bởi các dữ kiện: Nhiệt độ (0C) Áp suất toàn phần (atm) %CO trong hỗn hợp 800 2,57 74,55 900 2,30 93,08 0 -16  → Hằng số cân bằng ở 900 C đối với phản ứng: 2CO2 (k) ←  2CO (k) + O2 (k) (2) bằng 1,25.10 . Biết rằng nhiệt hình

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

TR ẦN

H Ư

N

G

Nếu xuất phát từ hỗn hợp chứa N2 và H2 theo tỉ lệ mol 1 : 3 thì khi đạt tới trạng thái cân bằng (ở 4500C và 300 atm) NH3 chiếm 36% thể tích. a) Tính hằng số cân bằng KP. b) Giữ nhiệt độ không đổi 4500C, cần tiến hành ở áp suất bao nhiêu để khi đạt cân bằng NH3 chiếm 50% thể tích? c) Giữ áp suất không đổi 300 atm, cần tiến hành thí nghiệm ở nhiệt độ nào để khi cân bằng NH3 chiếm 50% thể tích? d) Cho ∆H không biến đổi trong khoảng nhiệt độ trên, tính ∆G, ∆S của phản ứng tại nhiệt độ 4500C. Đáp số: a) K P = 8,1.10−5 ; b) 684,27 atm; c) T = 652,9K; d) ∆G = 56,63 kJ; ∆S = 205,159J/mol.K  → 2CO (k) (1) trạng thái cân bằng được xác Câu 17 (BT HÓA LÝ CƠ SỞ). Đối với phản ứng: C (gr) + CO2 (k) ← 

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

Hằng số cân bằng KC của phản ứng (2) tại nhiệt độ thí nghiệm không đổi bằng 5. Tỉ lệ số mol ban đầu của CO và H2O bằng 1 : n. Gọi x là số mol riêng phần của CO khi cân bằng. a) Hãy thiết lập biểu thức quan hệ giữa n, x và KC. b) Cho n = 3, tính % thể tích CO trong hỗn hợp khi phản ứng đạt cân bằng. c) Tìm điều kiện của n để phần trăm thể tích CO trong hỗn hợp khisowr trạng thái cân bằng nhỏ hơn 1%.

[1 − x(n − 2)][2 − x(n + 2)] Đáp số: a) K = ; b) 2,94%; c) n > 5,601. [x(n + 2)][n − 1 + x(n + 2)] Câu 16 (THPT PHAN CHÂU TRINH-ĐÀ NẴNG 2016). Cho cân bằng hóa học:  → 2NH3 (k) ∆H 0298K = -92 kJ.mol-1 N2 (k) + 3H2 (k) ← 

S0298 (J.mol-1.K-1 )

D

IỄ N

Đ

NH4HS (r) -156,9 113,4 NH3 (k) -45,9 192,6 H2S (k) -20,4 205,6 a) Tính ∆H0, ∆S0, ∆G0 của phản ứng tại 250C. b) Tính hằng số cân bằng KP của phản ứng ở 250C. c) Tính hằng số cân bằng KP của phản ứng ở 350C, giả thiết cả ∆H0, ∆S0 không phụ thuộc vào nhiệt độ. d) Tính áp suất toàn phần trong bình chứa nếu phản ứng đạt cân bằng tại 250C (bỏ qua thể tích của NH4HS (r)). Đáp số: Câu 20 (BT HÓA LÝ CƠ SỞ). Tại 500C và dưới áp suất 0,344 atm độ phân li α của N2O4 thành NO2 bằng 63%.

Xác định KP và KC.

THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

15

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com Đáp số: KP = 0,867; KC = 0,034.

Câu 15. Trộn 0,292 mol H2, 0,292 mol I2 và 3,96 mol HI vào một bình dung tích 2 lít ở 4300C xảy ra phản ứng sau:  → 2HI(k) H2 (k) + I2 (k) ← KC = 54,3 ở 4300C 

Ơ

N

a) Xác định chiều của phản ứng. b) Tính nồng độ từng khí lúc hệ đạt cân bằng. Đáp số: a)  → 2NO2; ∆H0 = 74,9 kJ.mol-1.

Câu 17. Có hệ cân bằng sau: N2O4 ← 

Ó

A

10 00

B

cân bằng áp suất của hệ là 4560,0 mmHg. Tính ở 4270C: a) Hằng số cân bằng KP và ∆G0 của phản ứng. b) ∆H0, ∆S0 của phản ứng. Biết ở 4500C áp suất cân bằng của hệ là 8360,0 mmHg, ∆H0, ∆S0 là hằng số trong khoảng nhiệt độ đang xét. Đáp số:  → H2 (k) + I2 (k). Biết ∆G0 = 27188,19 J ở 7270C; K = 8,474.10-2 ở 17270C. Câu 21. Có cân bằng: 2HI (k) ← 

TO

ÁN

-L

Ý

-H

a) Tính hằng số cân bằng K ở 7270C. b) Tính ∆H0, ∆S0 của phản ứng. c) Tính độ phân li α của HI ở 7270C và 17270C. So sánh giá trị α ở hai nhiệt độ xem có phù hợp với nguyên lí Lơ-Sac-tơ-li-ê không? Giải thích. Đáp số: Câu 22. Cho 0,250 mol NH4I (tt) vào bình chân không dung tích 3,00 lít ở 600K xảy ra 2 cân bằng sau:  → NH3 (k) + HI (k). KP = K1 = 1,69 NH4I (tt) ← 

 → H2 (k) + I2 (k). KP = K2 = 1 .

2HI (k) ← 

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

+ I2(k) có KP = 3,8.10-2 ở 7270C. Đáp số: ⇀ NH3 (k) + HCl (k). Lúc Câu 20. Nung NH4Cl ở 4270C trong bình chân không kín xảy ra cân bằng: NH4Cl (tt) ↽

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TR ẦN

H Ư

lần lượt là 4,237.10-6 và 4,9.10-11. a) Tính ∆H0 của phản ứng, coi ∆H0 là hằng số trong khoảng nhiệt độ đang xét.  → 2HCl (h) + I2 (k) biết cân bằng: 2HI(k) ←  → H2(k) b) Tính KP của phản ứng sau ở 7270C: 2HI (k) + Cl2 (k) ←  

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

N

G

Đ ẠO

TP

a) Tính hằng số cân bằng KP ở 270C biết rằng ở nhiệt độ này có 20% N2O4 phân li thành NO2 và áp suất của hệ khi cân bằng là 1 atm. b) Nếu áp suất lúc cân bằng là 0,1 atm thì độ phân li α của N2O4 là bao nhiêu? So sánh kết quả với câu a xem có phù hợp với nguyên lí cân bằng Lơ-Sac-tơ-li-ê không? Giải thích. c) Cho 0,75 mol N2O4 vào bình chân không dung tích 20 lít ở 270C. Tính độ phân li α’ của N2O4. Đáp số:  → H2 (k) + Cl2 (k), hằng số cân bằng KP của phản ứng ở nhiệt độ 17270C và 7270C Câu 19. Cho cân bằng: 2HCl (k) ← 

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

a) Tính KP của phản ứng ở nhiệt độ 300K, biết KP ở nhiệt độ 320K là 0,674 và ∆H0 là hằng số trong khoảng nhiệt độ nghiên cứu. b) Xác định ∆S0 của phản ứng, coi ∆S0 là hằng số trong khoảng 300K đến 320K. Đáp số:  → 2NO2(k).

Câu 18. Cân bằng sau được thiết lập ở 270C và xuất phát từ N2O4: N2O4 (k) ← 

64

D

IỄ N

Đ

a) Tính áp suất riêng phần các khí và áp uất tổng của hệ lúc cân bằng. b) Tính khối lượng NH4I (tt) còn lại khi hệ đạt cân bằng. Đáp số: Câu 23. Đun nóng tới 4450C một bình kín chứa 8 mol I2 và 5,3 mol H2 thì tạo ra 9,5 mol HI lúc cân bằng. Xác định lượng HI thu được khi xuất phát từ 8 mol I2 và 3 mol H2.

Câu 25. Một hỗn hợp khí gồm 1 mol nitơ và 3 mol hiđro được gia nhiệt tới 3870C. Tại áp suất 10 atm hỗn hợp cân bằng chứa 3,85% về thể tích là amoniac. Xác định KP, KC. Đáp số:  → 2NO2(k); KP = 1,27. Xác định Câu 26. Cân bằng sau được thiết lập ở 630C và xuất phát từ N2O4: N2O4 (k) ←  thành phần hỗn hợp cân bằng khi: THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

16

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com a) Áp suất chung bằng 1 atm. b) Áp suất chung bằng 10 atm. Đáp số:  → 2NO2(k) bằng 0,049 Câu 27. Ở 00C và áp suất P = 1 atm hằng số cân bằng KP của phản ứng: N2O4: N2O4 (k) ← 

N Y

33,849

-1

S

B

TR ẦN

(kJ.mol ) 304,3 240,4 Giả thiết rằng biến thiên entanpi và entropi phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ, cho biết phản ứng xảy ra theo chiều nào tại nhiệt độ 00C và 1000C? Đáp số:  → 2NO2(k) với tốc độ phân hủy là 20%. Tính: Câu 34: Ở 270C, 1 atm N2O4 bị phân hủy theo phản ứng: N2O4 (k) ← 

Ó

A

10 00

a) Hằng số cân bằng KC. b) Độ phân hủy một mẫu N2O4 (k) có khối lượng 69 gam chứa trong một bình có thể tích 20 lít ở 270C. Đáp số:  → 2Hg (k) + O2 (k) với các số liệu sau Câu 35: Thủy ngân oxit phân hủy theo phản ứng: 2HgO (r) ← 

-H

∆H 0298 (kJ.mol-1)

S0298 (J.mol-1.K-1 )

Cp (J.mol-1.K-1 ) 21 29 44

TO

ÁN

-L

Ý

Hg (k) 61 175 O2 (k) 0 205 HgO (r) -91 70 0 a) Hãy tính ∆G và KP cho phản ứng ở 400 C. b) Tính áp suất riêng phần của Hg và áp suất tổng của các khí lúc cân bằng ở 4000C. Đáp số: Câu 36: Ở nhiệt độ T, phản ứng giữa CO2 và C (rắn) nóng đỏ, dư tạo thành CO có hằng số cân bằng KP bằng 10. a) Xác định nồng độ phần mol của các khí trong hỗn hợp tại trạng thái cân bằng biết áp suất chung của hỗn hợp tại trạng thái cân bằng là 4 atm. b) Xác định áp suất riêng phần của CO2 lúc cân bằng. c) Xác định áp suất chung của hỗn hợp sao cho lúc cân bằng CO2 chiếm 6% thể tích. Đáp số:  → 2NO2 (k) (1). Thực nghiệm cho biết khối lượng mol trung bình Câu 37: Cho cân bằng hóa học sau: N2O4 (k) ← 

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

0 298

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

∆ H 0tt (kJ.mol-1) 9,665

H Ư

N

G

được tạo ra nếu đun tới nhiệt độ trên hỗn hợp gồm 1,27 gam I2 và 0,02 gam H2? Tính áp suất riêng phần từng khí trong hỗn hợp khi cân bằng biết thể tích bình là 1,0 lít. Đáp số:  → 2NO2(k) Câu 32: Cho các dữ kiện: N2O4 (k) ← 

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

.Q

a) Độ phân li PCl5 ở áp suất 5 atm. b) Tính áp suất mà tại đó 20% PCl5 bị phân tích. c) Phải thêm bao nhiêu mol clo vào 1 mol PCl5 để độ phân tích giảm đi còn 20% ở 5 atm? Đáp số:  → 2HI(k) bằng 50. Hỏi có bao nhiêu mol HI Câu 31: Ở 4450C hằng số cân bằng KP của phản ứng: H2 (k) + I2 (k) ← 

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

5%. Xác định hằng số cân bằng KP và KC của phản ứng. Đáp số:  → PCl5 (k) bằng 1. Xác định: Câu 30. Ở 510K hằng số cân bằng KP của phản ứng: PCl3 (k) + Cl2 (k) ← 

H

Ơ

N

ứng với độ phân li α là 11%. a) Cũng ở nhiệt độ đã cho, khi giảm áp suất từ 1 atm xuống 0,8 atm độ phân li α thay đổi thế nào? b) Để độ phân li α đạt 8% thì phải nén hỗn hợp khí tới áp suất bao nhiêu atm? Đáp số:  → 2NO (k) + O2 (k) bằng Câu 29. Tại 457K và dưới áp suất chung 1,0 atm độ phân li α NO2 theo phản ứng: 2NO2 ← 

của hỗn hợp khí trên ở 350C bằng 72,45 g/mol và ở 450C bằng 66,80 g/mol. a) Tính hằng số phân li của N2O4 ở mỗi nhiệt độ trên. b) Tính hằng số cân bằng KP của phản ứng (1) ở mỗi nhiệt độ trên. c) Cho biết theo chiều nghịch phản ứng toả nhiệt hay thu nhiệt? Giải thích. Đáp số:  → CaO (r) + CO2 (k) ở 8000C, áp suất hơi của khí CO2 là 0,236 atm.

Câu 39: Có cân bằng: CaCO3 (r) ← 

THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

17

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com a) Tính hằng số cân bằng KP, KC của phản ứng. b) Bỏ 20 gam CaCO3 vào bình dung tích không đổi 10 lít. Hỏi ở trạng thái cân bằng có bao nhiêu phần trăm CaCO3 đã bị nhiệt phân? Đáp số:  → CO (k) + H2O (k).

Câu 40: Cho phản ứng: CO2 (k) + H2 (k) ← 

N

H

Ơ

N

0 0 a) Tính ∆G0 của phản ứng ở 1000K biết ∆H1000K = 35040 J.mol-1; ∆S1000K = 32,11 J.mol-1.K-1 b) Tính KP, KC của phản ứng ở 1000K. c) Một hỗn hợp khí chứa 35% thể tích H2, 45% thể tích CO và 20% thể tích hơi nước được nung nóng tới 1000K. Tính thành phần hỗn hợp ở trạng thái cân bằng. Đáp số:  → 2NO2(k). Trong một bình chân không thể tích 0,5 lít được duy trì ở 450C có Câu 41: Cho cân bằng: N2O4 (k) ← 

TR ẦN

H Ư

N

G

130,6 213,6 188,7 197,6 a) Tính biến thiên entanpi, entropi của phản ứng. b) Tính ∆G0 và hằng số cân bằng của phản ứng ở 250C. c) Giả sử biến thiên entanpi, entropi không thay đổi theo nhiệt độ, phản ứng sẽ tự xảy ra theo chiều nào ở 1000C? d) Ở 250C, giả sử ban đầu ta trộn 0,2 mol H2, 0,3 mol CO2, 0,1 mol H2O, 0,1 mol CO trong bình kín dung tích 2,0 lít. Hỏi sau khi cân bằng được thiết lập thì số mol từng chất sẽ tăng lên hay giảm đi? Giải thích. Đáp số:  → H2 (k) + Cl2 (k).

Câu 44: Cho phản ứng: 2HCl (k) ← 

A

10 00

B

a) Tính hằng số cân bằng Kp của phản ứng ở 2000K. Biết rằng độ điện li α của HCl ở nhiệt độ này là 4,1.10-3. b) Ở 1000K phản ứng có Kp = 4,9. 10-11. Tính ∆H0 của phản ứng (Biết ∆H0 là hằng số trong khoảng nhiệt độ xét). Đáp số:  → 2NO2 (k) là 4. Tính phần trăm số mol của hỗn hợp Câu 45: Ở 1000C hằng số cân bằng của phản ứng: N2O4 (k) ← 

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

khi áp suất chung của hệ lần lượt là 2atm và 20 atm. Rút ra kết luận về ảnh hưởng của áp suất đến sự chuyển dịch cân bằng. Đáp số:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

S0298 (J.mol-1.K-1)

-110,5

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-241,8

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

393,5

Đ ẠO

∆H 0tt (kJ.mol-1) -

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

3.10-3 mol N2O4 nguyên chất. Khi cân bằng được thiết lập áp suất trong bình là 0,255 atm. a) Xác định độ phân hủy của N2O4 ở nhiệt độ trên và hằng số cân bằng KP. b) Tính KP ở 210C. Từ kết quả trên hãy tính biến thiên entropi, năng lượng tự do Gibbs và xác định chiều phản ứng xảy ra ở nhiệt độ đó. Biết biến thiên entanpi của phản ứng phân hủy N2O4 là 72,8 kJ.mol-1. Đáp số:  → H2O (k) + Câu 42: Cho các dữ kiện: H2 (k) + CO2 (k) ← CO (k) 

THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

18

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com

CHUYÊN ĐỀ 3: NGUYÊN LÝ 1 CỦA NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC TRONG HÓA HỌC. HIỆU ỨNG NHIỆT CỦA PHẢN ỨNG

TO

ÁN

-L

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

Phương trình: Zn (r) + H2SO4 (dung dịch)  → ZnSO4 (dung dịch) + H2 (khí) 32, 69 n Zn = = 0,5(mol) thì tỏa ra 71,55 kJ ⇒ trong điều kiện đẳng tích nếu có 1 mol Zn phản ứng thì 65,38 nhiệt lượng tỏa ra là 71,55.2 = 143,10 kJ → ZnSO4 (dung dịch) + H2 (khí) Vậy: Zn (r) + H2SO4 (dung dịch)  ∆U = -143,10 kJ Tính hiệu ứng nhiệt đẳng áp của phản ứng: ∆H = ∆U + ∆nRT = -143,10 + 1.8,314. 10−3.298 = -140,62 kJ. 2. Nhiệt tạo thành, nhiệt phân hủy Nhiệt tạo thành ∆Hf của một hợp chất là lượng nhiệt tỏa ra hay hấp thụ trong phản ứng tạo thành 1 mol hợp chất đó từ các đơn chất tương ứng.

Nhiệt phân hủy ∆Hc (∆Hc = - ∆Hf) của một hợp chất là lượng nhiệt tỏa ra hay hấp thụ trong phản ứng phân hủy 1 mol hợp chất đó thành các đơn chất tương ứng.

3. Định luật Hess Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng hóa học chỉ phụ thuộc trạng thái đầu của các chất phản ứng và trạng thái cuối của sản phẩm phản ứng, không phụ thuộc vào các giai đoạn trung gian, nghĩa là không phụ thuộc vào con đường đi từ trạng thái đầu tới trạng thái cuối.

Các hệ quả của định luật Hess: + ∆H (thuận) = -∆H (nghịch).

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-H

Ó

A

10 00

B

(Ở đây ta xét ở điều kiện đẳng áp thì hiệu ứng nhiệt được kí hiệu là ∆H còn ở điều kiện đẳng tích thì kí hiệu là ∆U với ∆U = ∆H - ∆nRT (R = 8,314J/mol.K).

Ví dụ: Khi cho 32,69 gam Zn tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng trong điều kiện đẳng tích ở 250C người ta thấy nhiệt lượng thoát ra là 71,55 kJ. Biết khối lượng mol của Zn là 65,38 gam hãy tính nhiệt đẳng tích và nhiệt đẳng áp của phản ứng đã cho.

Hướng dẫn:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

∆H = ∑ E lk(A + B) − ∑ E lk(C+ D)

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

I. TÓM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN 1. Năng lượng liên kết và nhiệt phản ứng Mỗi phản ứng hóa học luôn kèm theo sự biến đổi năng lượng (tỏa ra hoặc hấp thụ) thể hiện dưới nhiều dạng: Quang năng (phát sáng), cơ năng (phản ứng nổ), điện năng (pin, acquy) và đặc biệt là nhiệt năng (tỏa hoặc thu nhiệt).

Bảng năng lượng liên kết (kJ.mol-1) của một số liên kết thông thường Liên kết Liên kết Liên kết ∆Hlk ∆Hlk ∆Hlk H-F 565 C-S 364 O=O 498,7 H-Cl 431 Hg (lỏng) 61,2 941 N≡N H-Br 364 C 218 C-C 348 H-I 297 H-H 436 C=C 619 812 O-H 463 F-F 155 C≡C N-H 359 Cl-Cl 242,4 C=O 707 C-Cl 413 Br-Br 190 C-O 326 I-I 149 Lưu ý: Năng lượng tạo thành liên kết là năng lượng được giải phóng ra khi hình thành liên kết hóa học nên ∆Hlk phải lấy dấu “-” còn năng lượng phá vỡ liên kết là năng lượng tối thiểu phải cung cấp để phá vỡ một liên kết hóa học giữa 2 nguyên tử thành các nguyên tử riêng lẻ ở thể khí nên ∆Hlk phải lấy dấu “+”.

Ví dụ: Năng lượng tạo thành liên kết H-H là -436 (kJ.mol-1) còn năng lượng phá vỡ liên kết H-H là 436 (kJ.mol-1).

Vậy: Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hóa học là năng lượng tỏa ra hay hấp thụ vào trong phản ứng, kí hiệu ∆H (đọc là entanpi). Nếu ∆H < 0: Phản ứng tỏa nhiệt; ∆H > 0: Phản ứng thu nhiệt. → C + D thì hiệu ứng nhiệt của phản ứng: Nếu có phản ứng tổng quát: A + B 

THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

19

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com

∑ ∆H + ∆H (phản ứng) = ∑ ∆H

+ ∆H (phản ứng) =

tt (sp)

− ∑ ∆H tt (pö )

c(pö )

− ∑ ∆H c(sp)

+ ∆H (phản ứng) = ∑ ∆H (các quá trình trung gian). + Nếu có phản ứng tổng quát: A + B  → C + D thì hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

∆H = ∑ E lk(A + B) − ∑ E lk(C+ D)

ÁN

∆H5 = -93,05 kJ/mol ∆H6 = -285,77 kJ/mol

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

1 1 H + Cl → HCl (k) 2 2(k) 2 2(k) 1 H + O →H O 2 (l) 2(k) 2 2(k)

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Thực tế có nhiều phản ứng mà ta không thể xác định trực tiếp ∆H nhưng nhờ vào việc áp dụng định luật Hess cũng như các hệ quả của nó sẽ giúp chúng ta có thể giải quyết được vấn đề này cũng như xác định được nhiệt tạo thành của các hợp chất thông qua việc tổ hợp các phản ứng và sử dụng các giá trị nhiệt động đã biết.

II. BÀI TẬP VẬN DỤNG Ví dụ 1. Tính ∆H của phản ứng đốt cháy metan: CH4 (k) + 2O2 (k)  → CO2 (k) + 2H2O (k).

Biết nhiệt tạo thành của các hợp chất như sau: C (gr) + 2H2 (k)  (1) ∆H1 = -74,8 kJ → CH4 (k) C (gr) + O2 (k)  (2) ∆H2 = -393 kJ → CO2 (k) 1 H2 (k) + O2 (k)  (3) ∆H3 = -242 kJ → H2O (k) 2 Lời giải: Viết lại phản ứng (1), giữ nguyên phản ứng (2), (3): CH4 (k)  (1’) ∆H’1 = 74,8 kJ → C (gr) + 2H2 (k) C (gr) + O2 (k)  (2) ∆H2 = -393 kJ → CO2 (k) 1 H2 (k) + O2 (k)  (3) ∆H3 = -242 kJ → H2O (k) 2 Ta lấy: (1’) + (2) + 2 x (3) được: ∆H CH4 (k) + 2O2 (k)  → CO2 (k) + 2H2O (k) ∆H = ∆H’1 + ∆H2 + 2∆H3 = 74,8 + (-393) + 2 x (-242) = -802,2 (kJ).

Ví dụ 2. Tính nhiệt sinh chuẩn của As2O3 tinh thể biết rằng: As2O3 (r) + 3H2O (l) → 2H3 AsO3 (dd) ∆H1 = 31,59 kJ/mol AsCl3 (r) + + 3H2O (l) → 2H3 AsO3 (dd) + 3HCl (dd) ∆H2 = 73,55 kJ/mol 3 As (r) + ∆H3 = -298,70 kJ/mol Cl (k) → AsCl3 (r) 2 2 HCl (k) + aq → HCl (dd) ∆H4 = -72,43 kJ/mol

D

IỄ N

Đ

ÀN

Lời giải: Yêu cầu của đề bài chính là tìm nhiệt tạo thành của phản ứng sau: 2As +

3 O2 → As2O3 2

∆H7 = ?

Theo đề: 2H3 AsO3 (dd) → As2O3 (r) + 3H2O (l) AsCl3 (r) + + 3H2O (l) → 2H3 AsO3 (dd) + 3HCl (dd) As (r) + 3 Cl (k) → AsCl3 (r) 2 2 HCl (dd) → HCl (k) + aq

THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

-∆H1 ∆H2 ∆H3 -∆H4 20

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com

HCl

H

(k)

→

1 1 H + Cl 2(k) 2 2 2(k)

-∆H5

1 + O →H O 2 (l) 2(k) 2 2(k)

∆H6

∆H2 = ?

Đốt cháy 6,2 gam P  → -37,00 kJ (Dấu “–” vì phản ứng tỏa nhiệt)

62 x (−37,00) = −370(kcal).

6,2

⇒ Đốt cháy 62 gam P  → ∆H2 =

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

Theo đề ta có phản ứng: → Ca3(PO4)2 (r) 3CaO (r) + P2O5 (r)  ∆H3 = -160,50 (kcal) Phản ứng tạo ra Ca3(PO4)2 tinh thể được viết lại như sau: → Ca3(PO4)2 (r) 3Ca (r) + 2P (r) + 4O2 (k)  ∆H = ?

Dễ thấy ∆H = 3∆H1 + ∆H2 + ∆H3 = 3 x (-151,9) + (-370,00) + (-160,50) = -986,2 (kcal).

Ví dụ 4. Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng: Na+(k) + Cl-(k) → NaCl (r). Cho biết nhiệt thăng hoa của Na: +20,64 kcal/mol, năng lượng liên kết của Cl-Cl: +58 kcal/mol, ái lực electron của Cl: -83,17 kcal/mol, năng lượng ion hóa của Na: +119,98 kcal/mol và nhiệt tạo thành của NaCl là -98,23 kcal/mol.

Lời giải: Từ đề bài: → Na (k) Na (r)  ∆H1 = +20,64 kcal/mol + → Na (k) + 1e Na (k)  ∆H2 = +119,98 kcal/mol

ÀN IỄ N

Đ

Cl (k) + 1e  → Cl- (k)

Na (r) +

1 → NaCl (r) Cl2 (k)  2

∆H3 = +

58 = +29 kcal/mol 2

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

5 O2 (k) → P2O5 (r) 2

TR ẦN

2P (r) +

N

Phương trình xảy ra khi đốt cháy P

40 x (−45,57) = −151,9(kcal).

12

G

⇒ Đốt cháy 40 gam Ca  → ∆H1 =

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đốt cháy 12 gam Ca  → -45,57 kcal (Dấu “–” vì phản ứng tỏa nhiệt)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

∆H1 = ?

1 → Cl-(k) Cl2 (k)  2

D

TP

1 O2 (k) → CaO (r) 2

Đ ẠO

Ca (r) +

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Tổ hợp các phản ứng từ đề bài ta có: ∆H7 = -∆H1 + 2∆H2 + 2∆H3 - 6∆H4 - 6∆H5 + 3∆H6 = -31,59 + 2 x 73,55 – 2 x 298,70 + 6 x 72,43 + 6 x 93,05 - 3 x 285,77 = -346,32 (kJ/mol).

Ví dụ 3. Tìm nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Ca3(PO4)2 tinh thể. Biết: - 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal.

- 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal.

- 168 gam CaO tác dụng với 142 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal. (Hiệu ứng nhiệt đo trong điều kiện đẳng áp).

Lời giải: Phương trình xảy ra khi đốt cháy Ca:

∆H4 = -83,17 kcal/mol ∆H5 = -98,23 kcal/mol

Na+(k) + Cl-(k) → NaCl (r) ∆H0 = ?

Sử dụng hệ quả của định luật Hess ta có: ∆H5 = ∆H0 + ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 + ∆H4 ⇒ ∆H0 = ∆H5 –(∆H1 + ∆H2 + ∆H3 + ∆H4) = -98,23 – (20,64 + 119,98 + 29 – 83,17)

THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

21

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com

∆H 30 = -201,00 kJ

COCl2 (k) + 2NH3 (k) → CO(NH2)2 (r) + 2HCl (k)

H N Y

H2O (l)  → H2O (h)

∆H 04

1 1 H2 (k) + Cl2 (k) → HCl (k) 2 2

∆H 0298, s (HCl (k))

G

N

A

-H

Theo đề bài:

1 O2 (k) → Na2O (r) 2

Ý

Na (r) + H2O (l) → NaOH (dd) +

1 H2 (k) 2

∆H 10

79910.23 = −183,793 (kJ/mol).

10

-L

Với ∆H 10 = −

∆H tt0 = ?

Ó

2Na (r) +

10 00

B

TR ẦN

H Ư

Tổ hợp các phản ứng đề bài đã cho ta có: ∆H 0298 = ∆H 10 - ∆H 02 - ∆H 30 + ∆H 04 + 2∆H 0298, s (HCl (k)) = -41,13 + 112,50 + 201 + 44,01 -2 x 92,30 = 131,78 (kJ).

Ví dụ 6. Hiệu ứng nhiệt của quá trình cho 10-2 kg Na (r) phản ứng với nước lấy rất dư là 79910J. Hiệu ứng nhiệt của quá trình cho 2.10-2 kg Na2O (r) phản ứng với nước lấy rất dư là 76755J. Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Na2O biết thiêu nhiệt của H2 là -285,84.103 J/mol.

Lời giải: Nhận xét: Ta cần tính nhiệt tạo thành của Na2O qua phản ứng sau:

ÁN

Na2O (r) + H2O (l) → 2NaOH (dd)

76755.62 = −237,9405 (kJ/mol).

20 1 H2 (k) + O2 (k) → H2O (l) 2

∆H 02

TO

Với ∆H 02 = −

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

-∆H 30

Đ ẠO

CO(NH2)2 (r) + 2HCl (k) → COCl2 (k) + 2NH3 (k)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-∆H 02

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

∆H 10

TP

Lời giải: Đặt ∆H 0298 là biến thiên entanpi chuẩn ở 250C của phản ứng: CO(NH2)2 (r) + H2O (l) → CO2 (k) + 2NH3 (k) Từ đề bài: CO (k) + H2O (h) → CO2 (k) + H2 (k) COCl2 (k) → CO (k) + Cl2 (k)

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Ơ

∆H 0298, s (HCl (k)) = -92,30 kJ/mol và nhiệt hóa hơi của nước trong cùng điều kiện là ∆H 04 = +44,01 kJ/mol.

N

= -184,68 (kcal/mol).

Ví dụ 5. Tính sự biến thiên entanpi chuẩn ở 250C của phản ứng sau: CO(NH2)2 (r) + H2O (l) → CO2 (k) + 2NH3 (k).

Biết rằng trong cùng điều kiện có sự biến thiên entanpi của các phản ứng sau: CO (k) + H2O (h) → CO2 (k) + H2 (k) ∆H 10 = -41,13 kJ CO (k) + Cl2 (k) → COCl2 (k) ∆H 02 = -112,50 kJ

∆H 30 = -285,84 (kJ/mol)

D

IỄ N

Đ

Tổ hợp các phản ứng ta được: ∆H tt0 = 2∆H 10 - ∆H 02 + ∆H 30 = 2 x (-183,793) + 237,9405 - 285,84 = -415,4855 (kJ/mol).

Ví dụ 7. Tính năng lượng liên kết trung bình C-H và C-C (ở 298K; 1 atm) biết: - Nhiệt đốt cháy CH4: ∆H1 = -801,7 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy C2H6: ∆H2 = -1412,7 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy H2: ∆H3 = -241,5 kJ/mol THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

22

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com - Nhiệt đốt cháy than chì: - Năng lượng liên kết H-H: - Nhiệt hóa hơi than chì: Lời giải: Từ đề bài ta có: CH4 (k) + 2O2 (k) → CO2 (k) + 2H2O (h)

∆H1 = -801,7 kJ/mol

Ơ

N

-∆H3 = 241,5 kJ/mol

N Y U .Q TP

Đ ẠO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

7 O2 (k) → 2CO2 (k) + 3H2O (h) 2 1 H2O (h) → H2 (k) + O2 (k) 2 CO2 (k) → C (r) + O2 (k) H2 (k) → 2H C (r) → C (h) Ta cần tìm: C2H6 (k) → 2C (h) + 6H (k)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Tương tự ta có:

1652,7 = 413,175 (kJ/mol).

4

G

=

N

⇒ EC-H

H

CO2 (k) → C (r) + O2 (k) -∆H4 = 393,4 kJ/mol → H2 (k) 2H ∆H5 = 431,5 kJ/mol C (r) → C (h) ∆H6 = 715,0 kJ/mol → Ta cần tìm: CH4 (k) C (h) + 4H (k) ∆H = 4EC-H Tổ hợp các phương trình đã có ta được: ∆H = 4EC-H = ∆H1 - 2∆H3 - ∆H4 + 2∆H5 + ∆H6 = -801,7 + 2 x 241,5 + 393,4 + 2 x 431,5 + 715 = 1652,7 (kJ/mol)

∆H2 = -1412,7 kJ/mol

H Ư

C2H6 (k) +

10 00

B

TR ẦN

-∆H3 = 241,5 kJ/mol

-∆H4 = 393,4 kJ/mol ∆H5 = 431,5 kJ/mol ∆H6 = 715,0 kJ/mol ∆H’ = 6EC-H + EC-C

Ý

-H

Ó

A

Tổ hợp các phương trình đã có ta được: ∆H’ = 6EC-H + EC-C = ∆H2 - 3∆H3 - 2∆H4 + 3∆H5 + 2∆H6 = -1412,7 + 3 x 241,5 + 2 x 393,4 + 3 x 431,5 + 2 x 715 = 2823,1 (kJ/mol) ⇒ EC-C = 2823,1 – 6 x 413,175 = 344,05 (kJ/mol).

Ví dụ 8. Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng sau (các chất đều ở pha khí):

n-hexan

t0, xt

+ 3H2 benzen

TO

ÁN

-L

CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

1 O2 (k) 2

Cho năng lượng liên kết: Trong n-hexan : C-H: 412,6 kJ/mol C-C: 331,5 kJ/mol Trong benzen : C-H: 420,9 kJ/mol C-C: 486,6 kJ/mol Trong H2 : H-H: 430,5 kJ/mol Lời giải: Áp dụng hệ quả của định luật Hess: “Hiệu ứng nhiệt của phản ứng bằng tổng năng lượng liên kết của các chất tham gia phản ứng trừ tổng năng lượng liên kết của các chất tạo thành”. Ta có: ∆H = [(14 x 412,6) + (5 x 331,5)] – [(6 x 486,6) + (6 x 420,9) + (3 x 430,5)] = 697,4 kJ. Nhận xét: ∆H > 0 (phản ứng thu nhiệt) hoàn toàn phù hợp với thực tiễn, để chuyển hóa n-hexan (bền) sang benzen (kém bền hơn) ta cần phải cung cấp năng lượng.

Ví dụ 9. Cho các số liệu nhiệt động của một số phản ứng sau ở 298K

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

H2O (h) → H2 (k) +

∆H4 = -393,4 kJ/mol ∆H5 = 431,5 kJ/mol ∆H6 = 715,0 kJ/mol

STT phản ứng THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Phản ứng

∆H 0298 (kJ) 23

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com (1) (2)

2NH3 + 3N2O → 4N2 + 3H2O N2O + 3H2 → N2H4 + H2O

-1011 -317

(3)

2NH3 +

1 O2 → N2H4 + H2O 2

-143

1 O2 → H2O 2 0 0 Cho: S298 (N2H4) = 240 J/K.mol; S298 (H2O) = 66,6 J/K.mol S0298 (N2) = 191 J/K.mol; S0298 (O2) = 205 J/K.mol 0 a) Tính nhiệt tạo thành ∆H 298 của N2H4; N2O và NH3.

-286

N

H

Ơ

N

H2 +

0

0

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

0

∆H 0298 (6) = ?

0

0

∆H 0298 (7) = ?

0

B

= - ∆H 298 (1) + 3 ∆H 298 (2) + ∆H 298 (3) - ∆H 298 (4)

A

∆H 0298 (6)

1011− 3.317 − 143 + 286 = 50,75 (kJ/mol).

4 0 0 0 = - ∆H 298 (2) + ∆H 298 (4) + ∆H 298 (5)

10 00

0

⇒ ∆H 298 (5) = 0

-H

Ó

⇒ ∆H 298 (5) = 317 – 286 + 50,75 = 81,75 (kJ/mol).

0

2 ∆H 298 (7) 0

0

0

0

= - ∆H 298 (3) + ∆H 298 (4) + ∆H 298 (5)

143 − 286 + 143 = 46,125 (kJ/mol).

2

Ý

•

-L

⇒ ∆H 298 (7) =

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Nhận xét: Tổ hợp các phản ứng từ đề bài ta có: 4 ∆H 298 (5)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

1 O2 → N2O 2 1 3 N2 + H2 → NH3 2 2

G

N2 +

N

(6)

∆H 0298 (5) = ?

H Ư

N2 + 2H2 → N2H4

TR ẦN

(5)

(7)

•

∆H 0298 (kJ)

Phản ứng

STT phản ứng

•

Đ ẠO

TP

.Q

U

b) Viết phương trình phản ứng cháy của hiđrazin và tính ∆H 298 ; ∆G 298 và hằng số cân bằng của phản ứng này.

Lời giải: a) Yêu cầu của đề bài chính là tìm nhiệt tạo thành của các phản ứng sau:

ÁN

b) Phản ứng cháy của hiđrazin: N2H4 + O2 → N2 + 2H2O Sử dụng hệ quả của định luật Hess ta có:

∆H 0298 = 2 x (-286) – 50,75 = -622,75 (kJ/mol).

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

0

Y

(4)

D

IỄ N

Đ

ÀN

∆S0298 = 191 + 2 x 66,6 – (205 + 240) = -120,8 (J/K.mol).

∆G 0298 = ∆H 0298 - T ∆S0298 = -622,75 – (-120,8.10-3 x 298) = -586,7516 (kJ/mol).

3 ∆G 0 0 298 = − −586,7516.10 = 236,825 Vì ∆G 298 = -RTlnKP ⇒ lnKP = − RT 8,314 x 298

⇒ K = 10102,83.

Ví dụ 10. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau đây: ∆H 10 = -75,7 kJ (1) 2ClO2 (k) + O3 (k) → Cl2O7 (k) (2) O3 (k) → O2 (k) + O (k) THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

∆H 02 = 106,7 kJ 24

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com (3) 2ClO3 (k) + O (k) → Cl2O7 (k)

∆H 30 = -278 kJ

(4) O2 (k) → 2O (k) Hãy xác định nhiệt của phản ứng sau: (5) ClO2 (k) + O (k) → ClO3 (k) Lời giải: Ta kết hợp cho phương trình (1) và (3)

∆H 30 = 498,3 kJ ∆H 50 = ?

1 1 O3 (k) → Cl2O7 (k) 2 2 1 1 (3’) Cl2O7 (k) → ClO3 (k) + O (k) 2 2

Ơ H N Y

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

∆H04 ∆H = − = -249,15 kJ 2 ' 4

TR ẦN

(4’) O (k)

∆H 07 = ∆H 06 + ∆H '2 = 47,8 kJ

1 → O2 (k) 2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Từ (4):

1 O2 (k) → ClO3 (k) 2

N

(7) ClO2 (k) +

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Kết hợp (2’) và (6) ta được:

∆H02 = 53,35 kJ 2

.Q

U ∆H '2 = −

TP

1 1 1 O2 (k) + O (k) → O3 (k) 2 2 2

Đ ẠO

(2’)

∆H 06 = ∆H 1' + ∆H 3' = 101,15 kJ

H Ư

Từ (2):

1 1 O3 (k) → ClO3 (k) + O (k) 2 2

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

Lấy (4’) cộng với (7) ta được phương trình (5): (5) ClO2 (k) + O (k) → ClO3 (k) ∆H 50 = 47,8 - 249,15 = -201,35 kJ. Ví dụ 11. Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của FeCl2 (r) biết: (1) Fe (r) + 2HCl (dd) → FeCl2 (dd) + H2 (k) ∆H1 = -21,00 kcal (2) FeCl2 (r) + aq → FeCl2 (dd) ∆H2 = -19,50 kcal ∆H3 = -17,50 kcal (3) HCl (k) + aq → HCl (dd) (4) H2 (k) + Cl2 (k) → 2HCl (k) ∆H4 = -44,48 kcal (Kí hiệu aq chỉ 1 lượng nước đủ lớn) Lời giải: Ta cần tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng sau: (5) Fe (r) + Cl2 (k) → FeCl2 (r) ∆H = ?

Từ đề bài ta giữ nguyên phương trình (1), (3), (4) và viết lại phương trình (2): (2’) FeCl2 (dd) → FeCl2 (r) + aq ∆H’2 = -∆H2 = 19,50 kcal Tổ hợp các phương trình đã có ta được: (5) = (1) + (2’) + 2 x (3) + (4) ⇒ ∆H = ∆H1 + ∆H’2 + 2∆H3 + ∆H4 = -21,00 + 19,50 - 2 x 17,50 - 44,48 = -80,98 kcal.

Ví dụ 12. Cho các dữ kiện sau: (1) C2H4 (k) + H2 (k) → C2H6 (k) ∆H1 = -136,951 kJ/mol

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Cộng (1’) và (3’) ta được: (6) ClO2 (k) +

N

∆H10 = -37,85 kJ 2 ∆H30 ∆H 3' = − = 139 kJ 2

∆H 1' =

(1’) ClO2 (k) +

7 O2 (k) → 2CO2 (k) + 3H2O (l) 2 (3) C (r) + O2 (k) → CO2 (k) 1 (4) H2 (k) + O2 (k) → H2O (l) 2

(2) C2H6 (k) +

∆H2 = -1559,837 kJ/mol ∆H3 = -393,514 kJ/mol ∆H4 = -285,838 kJ/mol

Hãy xác định: a) Nhiệt tạo thành của etilen.

THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

25

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com b) Nhiệt đốt cháy của etilen.

Lời giải: a) Ta cần tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng sau: (5) 2C (r) + 2H2 (k) → C2H4 (k) ∆H = ?

Giữ nguyên phản ứng (3), (4) và viết lại phản ứng (1), (2) ta có: (1’) C2H6 (k) → C2H4 (k) + H2 (k) ∆H’1 = +136,951 kJ/mol

Ơ N Y

TO

ÁN

-L

+ ∆H 0298,f của Br2 (k) và I2 (k) lần lượt là 31,0 và 62,0 kJ/mol. + Năng lượng phân li liên kết D (kJ/mol) của các phân tử X2 (kJ/mol) của các nguyên tử X ở 298K và 1,0 atm như sau Flo Clo Brom DX-X 155,0 240,0 190,0 Ae -328,0 -349,0 -325,0 Đáp số: ∆H 0298,f (F-, k) = -250,5 kJ/mol.

Đ

(k)

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

∆H 0a = 718,4 kJ/mol; năng lượng phân li liên kết H-H trong H2 và C-H trong CH4 lần lượt là 436,0 và 410,0 kJ/mol. Đáp số: -49,6 kJ/mol.

Bài 2. Cho phản ứng: 4HCl (k) + O2 (k) → 2H2O (l) + 2Cl2 (k) a) Tính entanpi chuẩn của phản ứng ở 250C biết rằng entanpi chuẩn tạo thành của HCl (k) và H2O (l) 0 ở 25 C lần lượt là -92,3 và -285,8 kJ/mol. b) Nếu nước tạo thành ở thể khí thì ∆H 0298 của phản ứng là bao nhiêu? Biết rằng ∆H 0 bay hơi của H2O (l) ở 250C là 44,0 kJ/mol. Đáp số: a) -202,4 kJ; b) -114,4 kJ. Bài 3. Ở 250C và áp suất 1,0 atm entanpi tạo thành axetonitryl (CH3CN) khí là 88,0 kJ/mol. Tính năng lượng tạo thành liên kết C≡N trong phân tử CH3CN dựa vào các số liệu sau: + Năng lượng tạo thành các liên kết (kJ/mol): C-H: -413; C-C: -348. + Entanpi chuẩn nguyên tử hóa ở 250C của C (gr) là 718,4 kJ/mol. + Entanpi chuẩn tạo thành ở 250C (kJ/mol): H (k): 218; N (k): 473,0. Đáp số: -889,0 kJ/mol.

Bài 4. Tính ∆H 0298,f của các anion halogenua X- (k) dựa vào các số liệu:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

TR ẦN

H Ư

N

G

Phương trình (6) = (1) + (2) + (4’) = ∆H1 + ∆H2 + ∆H’4 ⇒ ∆H = -136,951 – 1559,837 + 285,838 = -1410,95 kJ/mol.

IV. BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 1. Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CH4 (k) (∆H 0298,f CH4) biết rằng entanpi nguyên tử hóa C (gr) là

IỄ N D

.Q Đ ẠO

∆H’4 = +285,838 kJ/mol

TP

1 O2 (k) 2

H

Phương trình (5) = 2 x (3) + 3 x (4) + (1’) + (2’) = 2∆H3 + 3∆H4 + ∆H’1 + ∆H’2 ⇒ ∆H = 2 x (-393,514) – 3 x 285,838 + 136,951 + 1559,837 = 52,246 kJ/mol. b) Phương trình đốt cháy C2H4: (6) C2H4 (k) + 3O2 → 2CO2 (k) + 2H2O (l) ∆H’ = ?

Giữ nguyên phản ứng (1), (2) và viết lại phản ứng (4) ta có: (4’) H2O (l) → H2 (k) +

N

∆H’2 = +1559,837 kJ/mol

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

7 O2 (k) 2

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

(2’) 2CO2 (k) + 3H2O (l) → C2H6 (k) +

và năng lượng gắn kết electron Ae

Iot 149,0 -295,0

∆H 0298,f (Cl-, k) = -229,0 kJ/mol. ∆H 0298,f (Br-, k) = -214,5 kJ/mol. ∆H 0298,f (I-, k) = -189,5 kJ/mol.

THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

26

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO

TP

.Q

∆H 0298 = -135,28 kcal 2CO (k) + O2 (k) → 2CO2 (k) Kết quả này có phù hợp với công thức cấu tạo của CO là C=O không? Giải thích.

Biết rằng nhiệt thăng hoa của C (gr) là 170 kcal/mol; năng lượng liên kết O=O trong O2 là 118 kcal/mol; năng lượng liên kết C=O trong CO2 là 168 kcal/mol. Đáp số: -26,41 kcal/mol (thực nghiệm). +61 kcal/mol (Theo năng lượng liên kết).

Không phù hợp (vì có sự sai khác rất lớn giữa thực tế và lý thuyết cấu tạo).

Bài 8. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CH4 (k) và C2H6 (k) lần lượt là -17,89 và -20,24 kcal/mol. Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của C4H10 (k). Cho biết nhiệt thăng hoa của than chì và năng lượng liên kết EH-H lần lượt là 170 kcal/mol và 103,26 kcal/mol. Đáp số: -24,96 kcal/mol.

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Bài 5. Cho biết năng lượng liên kết H-H, O-O, O=O, H-O lần lượt là 436; 142; 499 và 460 (kJ/mol). Viết phương trình và tình hiệu ứng nhiệt của phản ứng giữa khí hiđro và khí oxi tạo ra hiđropeoxit. Đáp số: -127 kJ/mol.

Bài 6. Tính năng lượng mạng tinh thể ion của muối BaCl2 từ các dữ kiện: + Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của BaCl2 tinh thể: -205,6 kcal/mol. + Năng lượng liên kết Cl2: +57 kcal/mol. + Nhiệt thăng hóa Ba: +46 kcal/mol. + Năng lượng ion hóa thứ nhất của Ba: +119,8 kcal/mol. + Năng lượng ion hóa thứ hai của Ba: +230,0 kcal/mol. Đáp số: -484,4 kcal/mol.

Bài 7. Tính nhiệt hình thành tiêu chuẩn (nhiệt sinh chuẩn) của khí CO từ các dữ kiện thực nghiệm sau: C (r) + O2 (k) → CO2 (k) ∆H 0298 = -94,05 kcal

THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

27

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com

CHUYÊN ĐỀ 4: NGUYÊN LÝ 2 CỦA NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC TRONG HÓA HỌC. CHIỀU VÀ GIỚI HẠN TỰ DIỄN BIẾN CỦA CÁC QUÁ TRÌNH.

.Q

B

TR ẦN

H Ư

N

G

2) ∆G = ∆H - T∆S (∆G là năng lượng tự do Gibbs hay còn gọi là biến thiên thế đẳng áp) Ý nghĩa của đại lượng biến thiên thế đẳng áp Phản ứng tự xảy ra theo chiều thuận ∆G < 0 Phản ứng đạt cân bằng ∆G = 0 Phản ứng xảy ra theo chiều nghịch ∆G > 0 0 3) ∆G 298 (phản ứng) = ∑ ∆G 0298(sp) − ∑ ∆G 0298(pö ) B. BÀI TẬP VẬN DỤNG  → CO2 (k) + 2NH3 với các giá trị nhiệt động như sau Ví dụ 1. Xét phản ứng: NH4COONH2 (tt) ← 

NH4COONH2 (tt) -645,2

10 00

∆H

0 300,tt

−1

(kJ.mol )

NH3 -46,2

∆G (kJ.mol−1 ) -458,0 -394,4 a) Hỏi ở điều kiện chuẩn và ở 270C thì phản ứng đi theo chiều nào? b) Tính ∆S0298 của phản ứng.

-16,6

-H

Ó

A

0 300

CO2 (k) -393,5

ÁN

-L

Ý

c) Nếu coi ∆H 0 và ∆S0 của phản ứng không biến đổi theo nhiệt độ thì ở nhiệt độ nào phản ứng ở điều kiện chuẩn đổi chiều?

Lời giải: a) Áp dụng công thức: 0 0 0 ∆G 300 (phản ứng) = ∑ ∆G 300(sp) − ∑ ∆G 300(p ö)

TO

= -394,4 + 2.(-16,6) – (-458,0) = 30,4 kJ ⇒ chiều nghịch.

0 0 b) ∆H (phản ứng) = ∑ ∆H 300(sp) − ∑ ∆H300(p ö) = -393,5 + 2.(-46,2) – (-645,2) = 159,3 kJ ∆H 0 − ∆G 0 159,3 − 30, 4 Từ công thức ∆G 0 = ∆H 0 -T∆S0 ⇒ ∆S0 = = = 0, 430(kJ.K −1 ).

T 300 0 300

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

k B = 1,38066.10−23 J.K −1 ).

2. Biến thiên entropi của một số quá trình thuận nghịch. Năng lượng tự do Gibbs 1) ∆S (phản ứng) = ∑ ∆S(sp) − ∑ ∆S(pö )

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

1

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

2

∆S = ∫ dS = S2 − S1 hoặc tính theo phương trình Boltzmann: S = k B .ln W (kB là hằng số Boltzmann,

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

N

H

Ơ

N

A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN I. Nội dung cơ bản của nguyên lí 2 1) Nhiệt không thể tự động truyền từ vật lạnh sang vật nóng hơn.

2) Công có thể biến hoàn toàn thành nhiệt, trái lại nhiệt không thể biến hoàn toàn thành công.

3) Không thể có quá trình trong đó nhiệt lấy từ một vật được chuyển thành công mà không có sự bổ chính (Không thể có động cơ vĩnh cửu loại hai).

II. Biểu thức toán học của nguyên lí 2 1. Entropi của hệ Entropi (kí hiệu là S) là một hàm trạng thái của hệ, đặc trưng cho mức độ hỗn độn của các tiểu phân trong hệ.

D

c) Để phản ứng xảy ra theo chiều thuận thì ∆G 0 = ∆H 0 -T∆S0 < 0 ⇒ T∆S0 > ∆H 0 ⇒ T >

159,3 = 370K. 0, 430

 → 2NO2 (k) với các giá trị nhiệt động như sau Ví dụ 2. Xét phản ứng: N2O4 (k) ←  ∆H

0 298,tt

−1

(kJ.mol )

0 298

∆S (J.mol −1 ) THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

N2O4 (k) 9,665

NO2 (k) 33,849

304,3

240,4 28

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com Giả thiết rằng ∆H 0 và ∆S0 của phản ứng không biến đổi theo nhiệt độ thì ở nhiệt độ 00C và 1000C phản ứng xảy ra theo chiều nào?

Lời giải: ∆H 0298 (phản ứng) = ∑ ∆H 0298(sp) − ∑ ∆H 0298(pö ) = 2.33,849 – 9,665 = 58,033 kJ 0 (ph ả n ứ ng) = ∆ S ∆S298 ∑ 0298(sp) − ∑ ∆S0298(pö )

Ơ

N

= 2.240,4 – 304,3 = 176,5 (J.K −1 ).

H

Ở 00C: ∆G 0273 = ∆H 0 -T∆S0 = 58033 − 273.176, 5 = 9848, 5(J) > 0 ⇒ chiều nghịch.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G N

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

0 = ∆H 0 -T∆S0 = 58033 − 373.176,5 = −7801,5(J) < 0 ⇒ chiều thuận. Ở 1000C: ∆G 373

CHUYÊN ĐỀ 4: CÂN BẰNG HÓA HỌC THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

29

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com

K P (T2 ) ∆H 0  1 1  =  −  K P (T1 ) R  T1 T2 

10 00

2. Hằng số cân bằng KC  → cC + dD. ở - Xét phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng gồm các khí lý tưởng: aA + bB ←  c

A

Ó

với [ A ] ; [ B] ; [ C] ; [ D ] là nồng độ của A, B, C, D tại thời điểm

-H

trạng thái cân bằng ta có:

d

[ C ] .[ D ] KC = a b [ A ] .[ B]

cân bằng.

TO

ÁN

-L

Ý

∆n - Giữa KP và KC có mối quan hệ: K P = K C (RT) với ∆n = (c + d) – (a + b) và R = 0,082 L.atm.K1 .mol-1.

3. Hằng số cân bằng Kn và Kχ n c .n d χc .χd - Tương tự như trên ta có: K n = Ca Db và K χ = aC Db với ni là số mol khí i ở trạng thái cân bằng, χi là n A .n B χ A .χ B phần mol của cấu tử i ở trạng thái cân bằng.

P ∆n ) = K χ (P)∆n - Mối quan hệ: K P = K n ( n ∑

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B

- Trong khoảng nhiệt độ hẹp, nếu coi ∆H0 là hằng số đối với nhiệt độ thì: ln

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TR ẦN

H Ư

N

G

∆G : Theá ñaú ng aù p (J.mol-1 )  - Thế đẳng áp: ∆G T = − RT ln K P trong đó R = 8, 314J.K −1.mol −1  0 T = (t C + 273)K - Nếu ∆G0 < 0 phản ứng tự xảy ra theo chiều thuận, ∆G0 > 0 phản ứng xảy ra theo chiều nghịch, ∆G0 = 0 phản ứng đạt cân bằng.

- Giữa ∆G0 và ∆H0 có mối quan hệ: ∆G0 = ∆H0 – T.∆S0 với ∆S0 là độ biến thiên entropi của hệ.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

PCc .PDd P (trong công thức này để đơn giản ta đã bỏ qua tỉ số i vì P0 = 1 atm). a b PA .PB P0

Đ ẠO

- Công thức: K P =

TP

không đổi, tại thời điểm cân bằng nếu áp suất riêng phần của A, B, C, D lần lượt là PA, PB, PC, PD (tính theo atm) và P0 (hệ) = 1 atm thì hằng số cân bằng KP được tính theo công thức sau:

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

A. LÝ THUYẾT CƠ BẢN I. Khái niệm cân bằng hóa học và sự chuyển dịch cân bằng hóa học Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch đạt đến khi tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch. Cân bằng hóa học là một cân bằng động.

Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố bên ngoài lên cân bằng.

II. Các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng. Nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Chatelier Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.

III. Hằng số cân bằng 1. Hằng số cân bằng KP  → cC + dD. Ở nhiệt độ và áp suất - Xét phản ứng thuận nghịch gồm các khí lý tưởng: aA + bB ← 

D

IỄ N

- Các hằng số cân bằng KP, KC, Kn, Kχ chỉ phụ thuộc nhiệt độ.

B. CÁC VÍ DỤ ÁP DỤNG  → 2CO(k) có KP = 1,41 ở 7270C. Ví dụ 1. Cho cân bằng: C(gr) + CO2 (k) ←  Cho 1 mol CO2 và một lượng dư cacbon vào một bình chân không kín ở 7270C. a) Tính phần trăm CO2 đã phản ứng khi phản ứng đạt cân bằng biết áp suất lúc cân bằng là 1,0 atm. b) Tính các hằng số KC, Kn, Kχ ở cùng nhiệt độ.

Lời giải: THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

30

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com a) Phương trình:

C(gr)

+

Ban đầu: Phản ứng: Cân bằng: Ta có:

∑n

=1 − α + 2α =1 + α; PCO2

cb

 → 2CO(k) CO2 (k) ←  1 0 α 2α 1-α 2α 1− α 2α .P0 ; PCO = .P0 = 1+ α 1+ α

N

2

K P .(1 + α ) 1, 41.(1 + 0,51) = = 2,129.

P0 1

K C = K P (RT) =1, 41(0, 082.1000) −1 =1, 7.10−2 ; K χ = K P .(P0 )−∆n =1, 41.(1, 0) −1 = 1, 41.

Ví dụ 2. Cho khí H2 vào bình chân không dung tích 4,0 lít sao cho áp suất trong bình bằng 0,82 atm ở  → 2HI(k). Ở 5270C. Sau đó cho thêm 0,2 mol khí HI vào bình. Cân bằng sau được thiết lập: H2 (k) + I2 (k) ← 

ứng

không

đổi.

Ta

có

B

10 00

 → H2 (k) Phương trình: 2HI (k) ← 

+

I2 (k) Hằng số cân bằng K ' =

1 K

-H

Ó

A

Ban đầu: 0,2 0,05 0 Phản ứng: 0,2α 0,1α 0,1α Cân bằng: 0,2 – 0,2α 0,05+0,1α 0,1α ∑ n cb = 0, 2 − 0, 2α + 0, 2α + 0, 05 = 0, 25(mol) mà do ∆n = 0 nên KP = Kn = K’

(0, 05 + 0,1α).0,1α 1 = ⇒ α ≈ 0,13 hay 13%.

2 (0, 2 − 0, 2α) 37, 2 0, 05 + 0,1α  .4,1 = 1, 0332(atm) PH2 = 0, 25  ni 0,1α  c) Pi = .P0 ⇒ PI2 = .4,1 = 0, 2132(atm) 0, 25 ∑n   0, 2 − 0, 2α .4,1 = 2,8536(atm) PHI = 0, 25  Ví dụ 3. Người ta đun nóng một lượng PCl5 trong một bình kín dung tích 12 lít ở 2500C. Phương trình xảy  → PCl3 (k) + Cl2 (k). Lúc cân bằng có 0,21 mol PCl5, 0,32 mol PCl3, 0,32 mol Cl2. ra như sau: PCl5 (k) ← 

TO

ÁN

-L

Ý

⇒

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

phản

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

G N H Ư sau

TR ẦN

5270C hằng số cân bằng K = 37,2. Tính: a) Áp suất của hệ lúc cân bằng. b) Độ phân li của HI thành H2 và I2. c) Áp suất riêng phần của từng khí lúc cân bằng.

Lời giải: a) Vì ∆n = 0 nên áp suất trước và 0, 2.0, 082.(273 + 527) P = 0,82 + = 4,1(atm).

4, 0 0,82.4, 0 b) n H2 = = 0, 05(mol).

0, 082.(527 + 273)

Đ ẠO

TP

−∆n

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

1 − 0,51

= 2,123. Hoặc tính theo công thức: K n =

Y

2

U

1− α

=

( 2.0,51)

.Q

2

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

b) K n =

( 2α )

N

H

Ơ

 2α   1 + α  4α 2 P2 Do P0 = 1atm nên K P = CO =  =1, 41 ⇒ α = 0,51 (mol) hay có 51% CO2 đã phản  . = PCO2  1 + α   1 − α  1 − α 2 ứng.

Tính hằng số cân bằng KC, KP và ∆G0 của phản ứng.

Lời giải:  → PCl3 (k) Phương trình: PCl5 (k) ←  Nồng độ tại thời điểm cân bằng:

THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

0, 21 V

0, 32 V

+

Cl2 (k)

0, 32 V 31

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com 0, 322 0, 322 = = 0, 0406; K P = K C .(RT) ∆n = 0, 0406.0, 082.(250 + 273) = 1, 7412.

0, 21.V 12.0, 21 ∆G0 = -RTlnKP = -8,314.(250 + 273).ln1,7412 = -2411,413 (J.mol-1).  → 2CO (k) + O2 (k) Ví dụ 4. CO2 phân li ở nhiệt độ cao theo phản ứng: 2CO2 (k) ←  a) Tính độ phân li α của CO2 ở nhiệt độ 22270C biết rằng ở nhiệt độ này khi phản ứng ở trạng thái cân bằng 1,0 lít hỗn hợp nặng 0,20 gam. b) Tính hằng số cân bằng KP biết áp suất lúc cân bằng là 1,0 atm.

Lời giải: a) Giả sử ban đầu có 1 mol CO2  → 2CO (k) + 2CO2 (k) O2 (k) ← 

TO

Cân bằng:

ÁN

-L

0,05 – x

x

x

2

x ⇒ x = 1, 6.10 −2 (M) ⇒ ∑ n = (0, 05 + x).0, 2 = 0, 0132(mol) 0, 05 − x nRT 0, 0132.0, 082.473 Áp uất của hệ lúc cân bằng: PV = nRT ⇒ P = = = 2,56(atm).

V 0, 2  → 2NO2(k) Ví dụ 6. Có cân bằng: N2O4 (k) ←  Ta có: 7,9.10−3 =

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

a) Tính hằng số cân bằng KP của phản ứng ở 2000C biết rằng độ phân li α của PCl5 ở nhiệt độ này là 0,485 và áp suất lúc cân bằng là 1,0 atm. b) Tính áp suất của hệ lúc cân bằng nếu cho 2,085 gam PCl5 vào bình chân không dung tích 0,2 lít ở 0 200 C. Lời giải:  → PCl3 (k) + Cl2 (k) a) PCl5 (k) ←  Cân bằng: 1–α α α 2 2 (0, 485) 2 α  P  α ⇒ ∑ n = 1+ α ⇒ KP = = = 0,307.  = 1 − α  1 + α  1 − α 2 1 − (0, 485) 2 2, 085 0, 01 b) n PCl5 = = 0, 01(mol) ⇒ [ PCl5 ]0 = = 0, 05(M) 208,5 0, 2 K C = K P (RT) −∆n = 0,307.(0, 082.473) −1 = 7,9.10−3  → PCl3 (k) + Phương trình: PCl5 (k) ← Cl2 (k) 

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TR ẦN

H Ư

N

G

α  α2      P 2 b) K P = = 2, 0.10−3 (P = 1,0 atm; α = 0,146).  2  α (1 − α )  1 +   2  → PCl3 (k) + Cl2 (k) Ví dụ 5. PCl5 phân hủy theo phương trình: PCl5 (k) ← 

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

 α 1 +  .0, 082.2500 α nRT  2 ⇒ ∑ n = 1 + (mol) ⇒ V = = = 205 + 102,5α 2 P 1 Vì khối lượng được bảo toàn nên: M CO2 = (205 + 102,5α).0, 2 ⇒ α = 0,146.

.Q

U

α 2

α

TP

1–α

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Cân bằng:

Y

N

H

Ơ

N

⇒ KC =

a) Cho 18,4 gam N2O4 vào bình chân không dung tích 5,904 lít ở 270C. Lúc cân bằng áp suất trong bình là 1 atm. Tính áp suất riêng phần mỗi khí lúc cân bằng. b) Nếu áp suất lúc cân bằng chỉ là 0,5 atm thì áp suất của NO2 và N2O4 là bao nhiêu? So sánh kết quả với câu a để xem có phù hợp với nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ-Sac-tơ-li-ê không? Giải thích.

Lời giải:

THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

32

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com 18, 4 = 0, 2(mol) 92 Phương trình: N2O4 (k)

a) n N 2O5 =

 → ← 

2NO2(k)

-L

4α 2  P  4α 2 P.  = 1 − α  1 + α  1 − α2 c) Thay các dữ kiện vào ta có 92 4.(0,53)2 2, 08 = .1, 0 = 1, 6 ⇒ α = 0,53 ⇒ K P = 29.(1 + α) 1 − (0, 53)2 ∆G 0 = −RT ln K P = −8,314.333.ln1, 6 = −1,3.103 J. Ví dụ 8. Ở 1020K, hai cân bằng sau đây cùng tồn tại trong một bình kín  → 2CO (k); KP = 4,00 C (gr) + CO2 (k) ←   → FeO (tt) + CO (k) K’P = 1,25 Fe (tt) + CO2 (k) ← 

TO

ÁN

b) K P =

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO

Gọi áp suất riêng phần của NO2 lúc cân bằng là P thì áp suất riêng phần của N2O4 là 0,5 – P. Vì KP là hằng số (do nhiệt độ không đổi) nên ta có 1 2 P 1 P 0, 22 NO2 = ⇒ P = 0, 22(atm) ⇒ = = 0, 79 > 3 = 0,50.

2 6 0, 5 − P PN2O4 0,5 − 0, 22 3 Vậy khi giảm áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (phù hợp với nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier do ∆n > 0 ).  → Ví dụ 7. Phản ứng sau thực hiện ở nhiệt độ và áp suất không đổi, xuất phát từ N2O4: N2O4 (k) ←  2NO2(k). a) Thiết lập biểu thức liên hệ giữa độ phân li α của N2O4 và tỉ khối D của hỗn hợp khí lúc cân bằng so với không khí. b) Thiết lập biểu thức KP = f(α, P) với P là áp suất tổng của hệ phản ứng khi cân bằng. c) Ở nhiệt độ 333K, D = 2,08 hãy tính α, KP và ∆G0 của phản ứng ở 333K biết rằng áp suất P của hệ lúc cân bằng là 1 atm.

Lời giải:  → 2NO2(k) a) Phương trình: N2O4 (k) ←  Cân bằng: 1–α 2α (1 − α).M N 2O4 + 2α.M NO 2 92 ⇒ ∑ n = 1+ α ⇒ D = = 29.(1 + α) 29.(1 + α)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

.Q

U

Y

N

H

Ơ

2   n N2O4 = 0, 2 − x = 0,16(mol) PN2O4 = 3 (atm) ⇒ Lúc cân bằng  ⇒ P = 1 (atm)  n NO2 = 2x = 0, 08(mol)  NO2 3 2 PNO 1 2 b) Ta tính được: K P = = PN2O4 6

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

0,2 – x 2x 1, 0.5, 904 ∑ n = 0, 2 + x = 0, 082.300 = 0, 24 ⇒ x = 0, 04(mol)

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Cân bằng:

a) Tính áp suất riêng phần các khí lúc cân bằng. b) Cho 1,00 mol Fe; 1,00 mol cacbon graphit; 1,20 mol CO2 vào bình chân không dung tích 20,0 lít ở 1020K. Tính số mol các chất lúc cân bằng.

Lời giải:

THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

33

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com a)

 → 2CO (k) C (gr) + CO2 (k) ← 

2 PCO KP = = 4, 00 PCO2

 → FeO (tt) + CO (k) Fe (tt) + CO2 (k) ← 

K 'P =

PCO = 1, 25 PCO2

KP 4, 00 3, 20 = PCO = = 3, 2(atm) ⇒ PCO2 = = 2,56(atm). ' KP 1, 25 1, 25  → b) C (gr) + CO2 (k) ← 2CO (k)  Cân bằng: 1,00 – x 1,20 – x – y 2x + y  → Fe (tt) FeO (tt) + CO (k) + CO2 (k) ←  Cân bằng: 1,00 – y 1,20 – x – y y 2x + y (3, 20 + 2,56).20 Tổng số mol khí lúc cân bằng: 1,20 + x (mol) ⇒ 1, 20 + x = = 1,38 ⇒ x = 0,18(mol) 0, 082.1020 2,56.20   n CO2 = 0, 082.1020 = 0, 61(mol)  3, 20.20  = 0, 77(mol) ⇒  n CO = 0, 082.1020   n CO = 2x + y ⇒ y = 0, 77 − 2.0,18 = 0, 41(mol)   n C = 1, 00 − 0,18 = 0,82(mol); n Fe = 1, 00 − 0, 41 = 0,59(mol)

TO

ÁN

a) Tính KP ở 8500C. b) Tính độ phân hủy α của CH4 và áp suất hỗn hợp khí trong một bình thể tích 50 lít chứa 1 mol CH4 và được giữ ở 8500C cho đến khi hệ đạt trạng thái cân bằng.  → 2SO2 (k) Câu 4: Cho phản ứng: 2SO2 (k) + O2 (k) ←  Biết ở 700K dưới áp suất P = 1atm thành phần của hệ lúc cân bằng là SO2 0,21 mol; SO3 10,3 mol; O2 5,37 mol và N2 84,12 mol. Xác định: a) Hằng số cân bằng KP. b) Thành phần của hỗn hợp ban đầu. c) Độ chuyển hóa của SO2. d) Độ chuyển hóa của SO2 sẽ là bao nhiêu nếu dùng O2 tinh khiết (không có N2)? Cho rằng ban đầu số mol của SO2 và O2 vẫn như số mol đã tính ở câu b, áp suất chung của hệ luôn bằng 1 atm.  → 2NO2 ở pha khí. Trong một bình chân không thể tích 0,5 lít được duy Câu 5: Cho cân bằng: N2O4 ← 

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

a) Hằng số cân bằng KP. b) Áp suất trong bình. c) Số mol iot còn lại không phản ứng lúc cân bằng. d) Áp suất riêng phần của mỗi chất lúc cân bằng.

Câu 2: Ở 8170C hằng số cân bằng KP của phản ứng giữa CO2 và C(r) nóng đỏ dư để tạo thành CO bằng 10.

Xác định a) Phần mol của các khí trong hỗn hợp lúc cân bằng khi áp suất chung bằng 4 atm. b) Áp suất riêng của CO2 lúc cân bằng. c) Áp suất chung của hỗn hợp sao cho lúc cân bằng CO2 chiếm 6% về thể tích.  → C (r) + 2H2 (k) có ∆H0 = 74,9 kJ.mol-1 và hằng số KP = 0,41 ở 5000C. Câu 3: Cho phản ứng: CH4 (k) ← 

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

C. BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1: Trong một bình phản ứng thể tích 10 lít, cho 0,5 mol H2 và 0,5 mol I2 phản ứng với nhau ở nhiệt độ  → 2HI(k). Biết hằng số cân bằng của phản ứng KC = 50, tính: 4480C theo phương trình: H2 (k) + I2 (k) ← 

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

⇒

trì ở 450C có 3.10-3 mol N2O4 nguyên chất. Khi cân bằng được thiết lập áp suất trong bình là 0,255 atm. a) Xác định độ phân hủy của N2O4 ở nhiệt độ này và hằng số cân bằng KP.

THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

34

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com

N

b) Biết biến thiên entanpi của phản ứng phân hủy N2O4 là 72,8 kJ.mol-1. Tính KP ở 210C và biến thiên entropi của phản ứng.  → CO2 (k) + H2 (k) bằng 1. Nếu xuất Câu 6: Ở 8250C hằng số cân bằng của phản ứng: CO (k) + H2O (h) ←  phát từ một hỗn hợp đồng phân tử của CO và H2O ở 8250C và ở áp suất 1 atm thì lúc cân bằng độ chuyển hóa của CO là bao nhiêu? Nếu độ chuyển hóa của CO là 99% thì phải dùng bao nhiêu mol hơi nước cho 1 mol CO?  → 2HI(k). Khi hỗn hợp gồm 46 gam I2 và Câu 7: Khí HI được tạo thành theo phản ứng: H2 (k) + I2 (k) ← 

TO

ÁN

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

a) Tính hằng số cân bằng KP ở 270C biết rằng ở nhiệt độ này có 20% N2O4 phân li thành NO2 và áp suất của hệ khi cân bằng là 1 atm. b) Nếu áp suất lúc cân bằng là 0,1 atm thì độ phân li α của N2O4 là bao nhiêu? So sánh kết quả với câu a xem có phù hợp với nguyên lí cân bằng Lơ-Sac-tơ-li-ê không? Giải thích. c) Cho 0,75 mol N2O4 vào bình chân không dung tích 20 lít ở 270C. Tính độ phân li α’ của N2O4.  → H2 (k) + Cl2 (k), hằng số cân bằng KP của phản ứng ở nhiệt độ 17270C Câu 13: Cho cân bằng: 2HCl (k) ←  và 7270C lần lượt là 4,237.10-6 và 4,9.10-11. a) Tính ∆H0 của phản ứng, coi ∆H0 là hằng số trong khoảng nhiệt độ đang xét.  → 2HCl (h) + I2 (k) biết cân bằng: 2HI(k) ←  → b) Tính KP của phản ứng sau ở 7270C: 2HI (k) + Cl2 (k) ←   H2(k) + I2(k) có KP = 3,8.10-2 ở 7270C. ⇀ NH3 (k) + HCl Câu 14: Nung NH4Cl ở 4270C trong bình chân không kín xảy ra cân bằng: NH4Cl (tt) ↽

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

Ó

A

a) Tính KP của phản ứng ở nhiệt độ 300K, biết KP ở nhiệt độ 320K là 0,674 và ∆H0 là hằng số trong khoảng nhiệt độ nghiên cứu. b) Xác định ∆S0 của phản ứng, coi ∆S0 là hằng số trong khoảng 300K đến 320K.  → 2NO2(k).

Câu 12: Cân bằng sau được thiết lập ở 270C và xuất phát từ N2O4: N2O4 (k) ← 

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

1,00 gam H2 được đốt nóng và đạt cân bằng ở 4700C thì trong hỗn hợp cân bằng có chứa 1,9 gam I2. a) Xác định số mol mỗi khí tại thời điểm cân bằng. b) Xác định hằng số cân bằng của phản ứng.

Câu 8: Hỗn hợp gồm 1 mol H2 và 1 mol I2 được đốt nóng trong bình kín có thể tích 30 lít ở nhiệt độ 4700C. Biết KC của phản ứng bằng 50, hãy xác định: a) Số mol I2 còn lại khi cân bằng được thiết lập. b) Áp suất tổng trong bình phản ứng. c) Áp suất riêng phần của I2 và HI trong hỗn hợp khi cân bằng. d) Nếu đưa tiếp vào hỗn hợp cân bằng 1 mol H2, hãy tính số mol I2 còn lại chưa phản ứng.

Câu 9: Trộn 0,292 mol H2, 0,292 mol I2 và 3,96 mol HI vào một bình dung tích 2 lít ở 4300C xảy ra phản ứng sau:  → 2HI(k). KC = 54,3 ở 4300C H2 (k) + I2 (k) ←  a) Xác định chiều của phản ứng. b) Tính nồng độ từng khí lúc hệ đạt cân bằng.  → 2H2O (h) + 2Cl2 (k).

Câu 10: Cho biết cân bằng sau: 4HCl (k) + O2 (k) ←  Tính hằng số cân bằng KP, KC của phản ứng ở nhiệt độ 298K dựa vào các số liệu dưới đây ở 298K Chất HCl (k) O2 (k) H2O (h) Cl2 (k) 0 -1 -92,3 -241,8 ∆H (kJ.mol ) S0 (J.K-1.mol-1) 187 205,0 188,7 223,0  → 2NO2; ∆H0 = 74,9 kJ.mol-1.

Câu 11: Có hệ cân bằng sau: N2O4 ← 

Lúc cân bằng áp suất của hệ là 4560,0 mmHg. Tính ở 4270C: a) Hằng số cân bằng KP và ∆G0 của phản ứng. b) ∆H0, ∆S0 của phản ứng. Biết ở 4500C áp suất cân bằng của hệ là 8360,0 mmHg, ∆H0, ∆S0 là hằng số trong khoảng nhiệt độ đang xét.  → H2 (k) + I2 (k). Biết ∆G0 = 27188,19 J ở 7270C; K = 8,474.10-2 ở Câu 15: Có cân bằng: 2HI (k) ← 

D

(k).

17270C. THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

35

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com a) Tính hằng số cân bằng K ở 7270C. b) Tính ∆H0, ∆S0 của phản ứng. c) Tính độ phân li α của HI ở 7270C và 17270C. So sánh giá trị α ở hai nhiệt độ xem có phù hợp với nguyên lí Lơ-Sac-tơ-li-ê không? Giải thích.

Câu 16: Cho 0,250 mol NH4I (tt) vào bình chân không dung tích 3,00 lít ở 600K xảy ra 2 cân bằng sau:  → NH3 (k) + HI (k). KP = K1 = 1,69 NH4I (tt) ← 

Ó

A

10 00

suất hơi của metanol ở 250C bằng 1620 Pa. Câu 26: Ở 813K áp suất phân li của MgCO3 bằng 0,996.105 Pa, ở 843K áp suất này bằng 1,786.10-5 Pa.  → MgO + CO2.

Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng phân tích MgCO3 theo phương trình: MgCO3 ←   → 2CO (k) (1) trạng thái cân bằng được xác định bởi các dữ Câu 27: Đối với phản ứng: C (gr) + CO2 (k) ← 

-H

kiện:

ÁN

-L

Ý

Nhiệt độ (0C) Áp suất toàn phần (atm) %CO trong hỗn hợp 800 2,57 74,55 900 2,30 93,08 -16  → Hằng số cân bằng ở 9000C đối với phản ứng: 2CO2 (k) ← 2CO + O (2) b ằ ng 1,25.10 . Biết rằng (k) 2 (k)  nhiệt hình thành ở 9000C đối với CO2 bằng -390,7 kJ.mol-1, hãy tính ∆H0, ∆S0 ở 9000C của phản ứng (2).  → CH4 (k) + H2O (k) bằng 1,25.10Câu 28: Ở 900K hằng số cân bằng KP của phản ứng: CO (k) + 3H2 (k) ←  10

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B

TR ẦN

bằng 0,049 ứng với độ phân li α là 11%. a) Cũng ở nhiệt độ đã cho, khi giảm áp suất từ 1 atm xuống 0,8 atm độ phân li α thay đổi thế nào? b) Để độ phân li α đạt 8% thì phải nén hỗn hợp khí tới áp suất bao nhiêu atm?  → CH3OH (k) biết rằng Câu 25: Tính hằng số cân bằng KP ở 250C đối với phản ứng: CO (k) + 2H2 (k) ←   → CH3OH (l) bằng -29,1 kJ.mol-1 và áp năng lượng tự do chuẩn ∆G0 đối với phản ứng: CO (k) + 2H2 (k) ← 

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

 → 2NO2(k) ← 

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

H Ư

N

G

định thành phần hỗn hợp cân bằng khi: a) Áp suất chung bằng 1 atm. b) Áp suất chung bằng 10 atm.

Câu 24: Ở 00C và áp suất P = 1 atm hằng số cân bằng KP của phản ứng: N2O4: N2O4 (k)

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

 → H2 (k) + I2 (k). KP = K2 = 1 .

2HI (k) ←  64 a) Tính áp suất riêng phần các khí và áp uất tổng của hệ lúc cân bằng. b) Tính khối lượng NH4I (tt) còn lại khi hệ đạt cân bằng.

Câu 20: Đun nóng tới 4450C một bình kín chứa 8 mol I2 và 5,3 mol H2 thì tạo ra 9,5 mol HI lúc cân bằng.

Xác định lượng HI thu được khi xuất phát từ 8 mol I2 và 3 mol H2.

Câu 21: Tại 500C và dưới áp suất 0,344 atm độ phân li α của N2O4 thành NO2 bằng 63%. Xác định KP và KC. Câu 22: Một hỗn hợp khí gồm 1 mol nitơ và 3 mol hiđro được gia nhiệt tới 3870C. Tại áp suất 10 atm hỗn hợp cân bằng chứa 3,85% về thể tích là amoniac. Xác định KP, KC.  → 2NO2(k); KP = 1,27. Xác Câu 23: Cân bằng sau được thiết lập ở 630C và xuất phát từ N2O4: N2O4 (k) ← 

Đ

ÀN

. Số mol lúc cân bằng của CO, H2, H2O (h) bằng nhau và bằng 1. Xác định hằng số cân bằng KC, Kχ đối với hệ có thể tích 0,1 lít.  → 2NO (k) + Câu 29: Tại 457K và dưới áp suất chung 1,0 atm độ phân li α NO2 theo phản ứng: 2NO2 ← 

D

IỄ N

O2 (k) bằng 5%. Xác định hằng số cân bằng KP và KC của phản ứng.  → PCl5 (k) bằng 1. Xác định: Câu 30: Ở 510K hằng số cân bằng KP của phản ứng: PCl3 (k) + Cl2 (k) ←  a) Độ phân li PCl5 ở áp suất 5 atm. b) Tính áp suất mà tại đó 20% PCl5 bị phân tích. c) Phải thêm bao nhiêu mol clo vào 1 mol PCl5 để độ phân tích giảm đi còn 20% ở 5 atm?

THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

36

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com  → 2HI(k) bằng 50. Hỏi có bao nhiêu Câu 31: Ở 4450C hằng số cân bằng KP của phản ứng: H2 (k) + I2 (k) ←  mol HI được tạo ra nếu đun tới nhiệt độ trên hỗn hợp gồm 1,27 gam I2 và 0,02 gam H2? Tính áp suất riêng phần từng khí trong hỗn hợp khi cân bằng biết thể tích bình là 1,0 lít.  → 2NO2(k) Câu 32: Cho các dữ kiện: N2O4 (k) ←  ∆ H 0tt (kJ.mol-1)

9,665

33,849

-1

0 298

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

S0298 (J.mol-1.K-1 ) ∆H 0298 (kJ.mol-1) Cp (J.mol-1.K-1 ) Hg (k) 61 175 21 O2 (k) 0 205 29 HgO (r) -91 70 44 a) Hãy tính ∆G và KP cho phản ứng ở 4000C. b) Tính áp suất riêng phần của Hg và áp suất tổng của các khí lúc cân bằng ở 4000C. Câu 36: Ở nhiệt độ T, phản ứng giữa CO2 và C (rắn) nóng đỏ, dư tạo thành CO có hằng số cân bằng KP bằng 10. a) Xác định nồng độ phần mol của các khí trong hỗn hợp tại trạng thái cân bằng biết áp suất chung của hỗn hợp tại trạng thái cân bằng là 4 atm. b) Xác định áp suất riêng phần của CO2 lúc cân bằng. c) Xác định áp suất chung của hỗn hợp sao cho lúc cân bằng CO2 chiếm 6% thể tích.  → 2NO2 (k) (1). Thực nghiệm cho biết khối lượng mol Câu 37: Cho cân bằng hóa học sau: N2O4 (k) ←  trung bình của hỗn hợp khí trên ở 350C bằng 72,45 g/mol và ở 450C bằng 66,80 g/mol. a) Tính hằng số phân li của N2O4 ở mỗi nhiệt độ trên. b) Tính hằng số cân bằng KP của phản ứng (1) ở mỗi nhiệt độ trên. c) Cho biết theo chiều nghịch phản ứng toả nhiệt hay thu nhiệt? Giải thích.

Câu 38: Amoni hiđrosunfua là một chất không bền dễ dàng bị phân hủy thành NH3 (k) và H2S (k) theo  → NH3 (k) + H2S (k). Cho các số liệu nhiệt động sau đây tại 250C. phương trình: NH4HS (r) ←  S0298 (J.mol-1.K-1 ) ∆H 0298 (kJ.mol-1) NH4HS (r) -156,9 113,4 NH3 (k) -45,9 192,6 H2S (k) -20,4 205,6 0 0 0 0 a) Tính ∆H , ∆S , ∆G của phản ứng tại 25 C. b) Tính hằng số cân bằng KP của phản ứng ở 250C. c) Tính hằng số cân bằng KP của phản ứng ở 350C, giả thiết cả ∆H0, ∆S0 không phụ thuộc vào nhiệt độ. d) Tính áp suất toàn phần trong bình chứa nếu phản ứng đạt cân bằng tại 250C (bỏ qua thể tích của NH4HS (r)).  → CaO (r) + CO2 (k) ở 8000C, áp suất hơi của khí CO2 là 0,236 atm.

Câu 39: Có cân bằng: CaCO3 (r) ← 

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

304,3 240,4 S (kJ.mol ) Giả thiết rằng biến thiên entanpi và entropi phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ, cho biết phản ứng xảy ra theo chiều nào tại nhiệt độ 00C và 1000C? Câu 33: Cho hỗn hợp khí A gồm H2 và CO có cùng số mol. Người ta muốn điều chế H2 đi từ hỗn hợp A  → CO2 (k) + H2 (k). Hằng số cân bằng KC tại bằng cách chuyển hóa CO theo phản ứng: CO (k) + H2O (k) ←  nhiệt độ thí nghiệm bằng 5. Tỉ lệ số mol ban đầu của CO và H2O bằng 1 : n. Gọi a là % số mol CO bị chuyển hóa thành CO2. a) Hãy thiết lập biểu thức quan hệ giữa n, a và KC. b) Cho n = 3, tính % thể tích CO trong hỗn hợp khi phản ứng đạt cân bằng.  → 2NO2(k) với tốc độ phân hủy là Câu 34: Ở 270C, 1 atm N2O4 bị phân hủy theo phản ứng: N2O4 (k) ←  20%. Tính: a) Hằng số cân bằng KC. b) Độ phân hủy một mẫu N2O4 (k) có khối lượng 69 gam chứa trong một bình có thể tích 20 lít ở 270C.  → 2Hg (k) + O2 (k) với các số liệu sau Câu 35: Thủy ngân oxit phân hủy theo phản ứng: 2HgO (r) ← 

THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

37

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TÀI LIỆU ÔN THI HỌC SINH GIỎI GIẢI TOÁN MÁY TÍNH CASIO https://daykemquynhon.blogspot.com a) Tính hằng số cân bằng KP, KC của phản ứng. b) Bỏ 20 gam CaCO3 vào bình dung tích không đổi 10 lít. Hỏi ở trạng thái cân bằng có bao nhiêu phần trăm CaCO3 đã bị nhiệt phân?  → CO (k) + H2O (k).

Câu 40: Cho phản ứng: CO2 (k) + H2 (k) ← 

H

Ơ

N

0 0 a) Tính ∆G0 của phản ứng ở 1000K biết ∆H1000K = 35040 J.mol-1; ∆S1000K = 32,11 J.mol-1.K-1 b) Tính KP, KC của phản ứng ở 1000K. c) Một hỗn hợp khí chứa 35% thể tích H2, 45% thể tích CO và 20% thể tích hơi nước được nung nóng tới 1000K. Tính thành phần hỗn hợp ở trạng thái cân bằng.  → 2NO2(k). Trong một bình chân không thể tích 0,5 lít được duy trì ở Câu 41: Cho cân bằng: N2O4 (k) ← 

-110,5

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

Nếu xuất phát từ hỗn hợp chứa N2 và H2 theo tỉ lệ mol 1 : 3 thì khi đạt tới trạng thái cân bằng (ở 4500C và 300 atm) NH3 chiếm 36% thể tích. a) Tính hằng số cân bằng KP. b) Giữ nhiệt độ không đổi 4500C, cần tiến hành ở áp suất bao nhiêu để khi đạt cân bằng NH3 chiếm 50% thể tích? c) Giữ áp suất không đổi 300 atm, cần tiến hành thí nghiệm ở nhiệt độ nào để khi cân bằng NH3 chiếm 50% thể tích? d) Cho ∆H không biến đổi trong khoảng nhiệt độ trên, tính ∆G, ∆S của phản ứng tại nhiệt độ 4500C.  → H2 (k) + Cl2 (k).

Câu 44: Cho phản ứng: 2HCl (k) ← 

TO

ÁN

-L

a) Tính hằng số cân bằng Kp của phản ứng ở 2000k. Biết rằng độ điện li α của HCl ở nhiệt độ này là 4,1.10-3. b) Ở 1000K phản ứng có Kp = 4,9. 10-11. Tính ∆H0 của phản ứng (Biết ∆H0 là hằng số trong khoảng nhiệt độ xét).  → 2NO2 (k) là 4. Tính phần trăm số mol Câu 45: Ở 1000C hằng số cân bằng của phản ứng: N2O4 (k) ←  của hỗn hợp khi áp suất chung của hệ lần lượt là 2atm và 20 atm. Rút ra kết luận về ảnh hưởng của áp suất đến sự chuyển dịch cân bằng.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TR ẦN

H Ư

N

G

S0298 (J.mol-1.K-1) 130,6 213,6 188,7 197,6 a) Tính biến thiên entanpi, entropi của phản ứng. b) Tính ∆G0 và hằng số cân bằng của phản ứng ở 250C. c) Giả sử biến thiên entanpi, entropi không thay đổi theo nhiệt độ, phản ứng sẽ tự xảy ra theo chiều nào ở 1000C? d) Ở 250C, giả sử ban đầu ta trộn 0,2 mol H2, 0,3 mol CO2, 0,1 mol H2O, 0,1 mol CO trong bình kín dung tích 2,0 lít. Hỏi sau khi cân bằng được thiết lập thì số mol từng chất sẽ tăng lên hay giảm đi? Giải thích.  → 2NH3 (k) Câu 43: Cho cân bằng hóa học: N2 (k) + 3H2 (k) ← ∆H 0298K = -92 kJ.mol-1 

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-241,8

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

393,5

TP

-

Đ ẠO

∆H 0tt (kJ.mol-1)

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

450C có 3.10-3 mol N2O4 nguyên chất. Khi cân bằng được thiết lập áp suất trong bình là 0,255 atm. a) Xác định độ phân hủy của N2O4 ở nhiệt độ trên và hằng số cân bằng KP. b) Tính KP ở 210C. Từ kết quả trên hãy tính biến thiên entropi, năng lượng tự do Gibbs và xác định chiều phản ứng xảy ra ở nhiệt độ đó. Biết biến thiên entanpi của phản ứng phân hủy N2O4 là 72,8 kJ.mol-1.  → H2O (k) Câu 42: Cho các dữ kiện: H2 (k) + CO2 (k) ← + CO (k) 

THẦY GIÁO TRƯỜNG LÀNG

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

38

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LONG AN

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ SỐ 1 KỲ THI CHỌN HSG GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY

NĂM HỌC 2012-2013 MÔN: HÓA HỌC -KHỐI 12 CẤP THPT Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian phát đề) Ngày thi: 27/01/2013 .

Ơ

N

.

N

H

(Đề thi có 02 trang, 10 câu, mỗi câu làm đúng được 1,0 điểm)

TO

ÁN

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

Câu 1: Hợp chất A tạo bởi 2 ion X2+ và YZ 32− . Tổng số electron của YZ 32− là 32 hạt, Y và Z đều có số proton bằng số nơtron. Hiệu số nơtron của 2 nguyên tố X và Y bằng 3 lần số proton của Z. Khối lượng phân tử A bằng 116.

Xác định công thức của A. Câu 2: Hỗn hợp khí X gồm O2 và O3 có tỉ khối hơi so với H2 là 17,6. Hỗn hợp khí Y gồm etan và etyl amin có tỉ khối hơi so với H2 là 20. Để đốt cháy hoàn toàn V1 lít Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O và N2, các chất khí đều đo ở đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch nước vôi trong dư, sau phản ứng thu được 20,0 gam kết tủa, nhận thấy khối lượng dung dịch nước vôi trong giảm m gam và có khí N2 thoát ra khỏi bình. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Tính m và tỉ lệ V2:V1.

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 50,0 cm3 hỗn hợp khí A gồm C2H6 , C2H4, C2H2 và H2 thu được 45,0 cm3 khí CO2. Mặt khác, nung nóng thể tích hỗn hợp khí A đó có mặt Pd/ PbCO3 xúc tác thì thu được 40,0 cm3 hỗn hợp khí B. Sau đó cho hỗn hợp khí B qua Ni nung nóng thu một chất khí duy nhất. Các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Tính % theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A. Câu 4: Nhỏ từ từ 75,0 gam dung dịch HCl 14,6% vào dung dịch chứa 10,6 gam Na2CO3 và 15,0 gam KHCO3, sau đó cho thêm tiếp vào dung dịch chứa 6,84 gam Ba(OH)2, lọc bỏ kết tủa. Cô cạn dung dịch thu được m gam rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Tính m.

Câu 5: Cho a gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 300,0 ml dung dịch H2SO4 0,1 M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một chất rắn và có 448,0 ml khí (đktc) thoát ra.

Thêm tiếp vào bình NaNO3, lượng NaNO3 phản ứng tối đa là 0,425 gam; khi các phản ứng kết thúc thu khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và khối lượng muối trong dung dịch là 3,865 gam.

Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 6: Một khoáng vật chứa: 31,28492% silic ; 53,63128% oxi còn lại là nhôm và Beri về khối lượng. Xác định công thức của khoáng vật biết trong chất đó Si có số oxi hóa cao nhất, Be có hoá trị 2, Al hóa trị 3, Si hoá trị 4 và oxi hóa trị 2.

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 43,1 gam hỗn hợp X gồm axit axetic, glyxin, alanin và axit glutamic thu được 31,36 lít CO2 (đktc) và 26,1 gam H2O. Mặt khác 43,1 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 300,0

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

H Ư

N

G

Cho biết nguyên tử khối, hằng số liên quan của các nguyên tố như sau: R= 0,08205 lít.atm.K-1.mol-1 H = 1; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

QUI ĐỊNH: - Thí sinh trình bày tóm tắt cách giải, công thức áp dụng (có thể chỉ ghi bước cuối cùng để tính ra kết quả ) - Các kết quả tính gần đúng, lấy đến 5 chữ số thập phân (không làm tròn).

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

TO

ÁN

-L

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

-H

- Giám thị coi thi không giải thích gì thêm.

- Thí sinh không sử dụng tài liệu.

- Thí sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ó

A

Họ và tên thí sinh:......................................................................Số báo danh:....................................

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

10 00

B

....................... Hết .......................

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

ml dung dịch HCl 1,0 M. Nếu cho 21,55 gam hỗn hợp X tác dụng với 350,0 ml dung dịch NaOH 1,0 M thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thì thu được m gam chất rắn khan.

Tính m. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu 8: Chia m gam hỗn hợp X gồm Na, Al và Mg thành hai phần bằng nhau: - Cho phần 1 vào dung dịch H2SO4 (dư) thu được 1,008 lít khí H2 (đktc).

- Cho phần 2 vào một lượng H2O (dư), thu được hỗn hợp kim loại Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (đủ) thu được dung dịch Z. Dung dịch Z phản ứng vừa đủ 50,0 ml dung dịch NaOH 1,0 M thu được lượng kết tủa cực đại. Lọc lấy kết tủa, đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi được 0,91 gam chất rắn.

Tính m.

Câu 9: Hỗn hợp A gồm C2H2, C3H6 và C3H8. Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A bằng lượng oxi vừa đủ rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt qua bình 1 đựng H2SO4 đặc, dư và bình 2 đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy bình 2 có 15,0 gam kết tủa và khối lượng tăng của bình 2 nhiều hơn so với khối lượng tăng của bình 1 là 4,26 gam. Nếu cho 2,016 lít hỗn hợp A phản ứng với 100,0 gam dung dịch brom 24% mới nhạt màu brom, sau đó phải sục thêm 0,896 lít khí SO2 nữa thì mới mất màu hoàn toàn, lượng SO2 dư phản ứng vừa đủ với 40,0 ml dung dịch KMnO4 0,1M. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A (các thể tích khí đều đo ở đktc).

Câu 10: Cho a mol photphin vào một bình kín có dung tích không đổi. Nâng nhiệt độ lên 6410C, phản ứng hoá học xảy ra theo phương trình: 4PH3(k) P4(k) + 6H2(k).

Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí là 21,25 g/mol và áp suất bình phản ứng là P. Tính P biết phản ứng trên có hằng số cân bằng KC là 3,73.10-4.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LONG AN

KỲ THI CHỌN HSG GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY

NĂM HỌC 2012-2013

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC

MÔN: HÓA HỌC -KHỐI 12 CẤP THPT Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian phát đề) Ngày thi: 27/01/2013

.

.

Ơ

H

0,2 0,8

Ó

A

5

ց

40

Ý

ր

-L

y mol C2H7N

ց

45

10

5 1 x ⇒ y = 2.x = = = y nC2 H 7 N 10 2 nC 2 H 6

ÁN

⇒

ր

Đ

ÀN

TO

CO2 O2 C 2 H 6  ( OH ) 2 du V2 lít X  + V1 lít Y   →  H 2 O dd Ca → CaCO3 ↓ O3 C 2 H 7 N N  2 nCaCO3 = nCO2 = 0,2 mol = 2.x + 2.y ⇒ x = 1/30 (mol); y = 1/15 (mol)

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

10 00

B

Z: Phi kim (6,7,8,9).

ZZ 6 7 8 9 ZY 12 9 6 3 Biện luận chọn O (ZZ = 8) ⇒ ZY = 6 (C) Kết quả: Công thức A: FeCO3 * M Y = 40: x mol C2H6 30

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

30 = 10 3

-H

2

IỄ N D

⇒ ZZ <

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

⇒ ZY + 3ZZ = 30

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

1

GỢI Ý CÁCH GIẢI ĐIỂM Gọi ZX, NX là số proton (cũng bằng số electron) và số nơtron của nguyên tử X Gọi ZY, NY là số proton (cũng bằng số electron) và số nơtron của nguyên tử Y Gọi ZZ, NZ là số proton (cũng bằng số electron) và số nơtron của nguyên tử Z Ta có: ZY + 3ZZ = 30 NX – NY = 3ZZ (ZX + NX) + (ZY + NY)+ 3(ZZ + NZ) = 116 ZY = N Y ZZ = N Z ZX + NX + 2ZY + 6ZZ = 116 (1) (2) ⇒ NX – NY = 3ZZ ZY + 3ZZ = 30 (3) ZX + NX = 56 (4) Từ (2),(3) ⇒ NX = 30 Từ (4) ⇒ ZX = 26 (Fe)

N

CÂU

N

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC- ĐỀ CHÍNH THỨC

⇒ n H 2O = 3.x + 3,5.y= 1/3 (mol)

* mdd giảm = mCaCO - ( mCO + m H O ) = 5,2g 3

* M X = 35,2:

a mol

2

O2

2

32

12,8 ց

ր

35,2 ր

b mol Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

O3

48

ց

3,2 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

a nO2 12,8 4 = = = b nO3 3,2 1

⇒ 2.a + 3.b = 2.0,2 + 1/3 ⇒ a = 4/15 (mol) ; b = 1/15 (mol) 4 1 ( + ) V ⇒ 2 = 15 15 = 3,33333 1 1 V1 + 30 15 Kết quả: * mdd giảm = mCaCO3 - ( mCO2 + m H 2O ) = 5,2g

Ơ N

0,4 0,4

U

Pd . / PbCO3

Pd / PbCO3  →

C2H2 + H2

C2H4

C2H6

Ó

A

 x + y + z + t = 50  z = 50 − 40  Ta có hệ pt: ⇒  2 x + 2 y + 2 z = 45  y + z + z = t

-H

1 chất khí duy nhất C2H6

10 00

,t Ni   →

C2H4 + H2

0

,t Ni   →

B

* Hỗn hợp B gồm: C2H6, C2H4 và H2 0

TR ẦN

* Hỗn hợp A   → hỗn hợp B giảm 10 cm3 là thể tích chất tham gia phản ứng ⇒ H2 dư và C2H2 hết ⇒ B gồm: C2H6, C2H4 và H2 dư

x = 5  y = 7,5  ⇒  z = 10 t = 27,5

+

+

3

TO

2

0,2 0,8

−

ÁN

4

-L

Ý

Kết quả: % VC2H6 = 10,0%; % VC2H4 = 15,0% ; % VC2H2 = 20,0 %; % VH2 = 55,0% n HCl = n H = nCl = 0,3 (mol) n Na CO = 0,1 (mol) ⇒ n Na = 0,2 (mol); nCO = 0,1 (mol) 2− 3

n KHCO3 = n K + = n HCO − = 0,15 (mol); n Ba ( OH ) 2 = n Ba 2 + = 0,04 (mol) ⇒ nOH − = 0,08 (mol) 3

H+ + CO 32−  → HCO 3− 0,3 0,1 0,1 (mol) + + − * H dư: H + HCO 3  → CO2 + H2O 0,2 0,25 0,2 (mol) − − − 2− * HCO 3 dư: HCO 3 + OH  → CO 3 + H2 O 0,05 0,08 0,05 (mol) 2+ 2− * Ba + CO 3  → BaCO3 ↓ 0,04 0,05 0,04 (mol) + ⇒ Trong dung dịch sau phản ứng còn lại: Na : 0,2 mol; K+: 0,15 mol; Cl − : 0,3 mol; CO 32− : 0,01 mol và OH − : 0,03 mol.

0,2

ÀN Đ IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

(cm3)

2z

H Ư

z

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

5 O2  → 2 CO2 + H2O 2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

(cm3)

G

C2H2 +

TP

(cm3)

x 2x C2H4 + 3O2  → 2CO2 + 2 H2O y 2y

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

7 O2  → 2CO2 + 3 H2O 2

C2H6 +

Đ ẠO

*

.Q

Gọi x, y,z ,t (cm3) lần lượt là thể tích của C2H6, C2H4,C2H2 và H2 có trong hh A

N

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Y

V * 2 = 3,33333 V1

3

N

0,2

H

⇒

*

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

5

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Kết quả: 22,21 gam nH SO = 0,03 (mol) ⇒ nH = 0,06 (mol) ; nNaNO = 0,005 (mol) nH = 0,02 (mol) ⇒ nH pứ = 0,04 (mol) ⇒ nH dư = 0,02 (mol) 2

+

4

3

+

2

0,8

+

2+ Fe + 2H+  + H2 → Fe x 2x x x (mol) + 3+ Al + 3H  → Al + 3/2H2 y 3y y 3/2y (mol) * 4H+ + NO 3− + 3e  → NO + 2H2O 0,02 0,005 (mol) Sau phản ứng H+ và NO 3− hết 2+ 3Cu + 8H+ + 2NO 3−  → 3Cu + 2NO + 4H2O z 2z/3 (mol) 2+ + 3+ − 3Fe + 4H + NO 3  + NO + 2H2O → 3Fe x x/3 (mol) 3+ 3+ 2+ + 2− ⇒ Muối chứa: Fe , Al , Cu , Na , SO4 ⇒ mmuối = mcác kim loại ban đầu + m + m = 3,865 (gam)

N Ơ H N Y

10 00

a b 31, 28492 53, 63128 ) + (2× )+ (4 × ) − (2× )=0 27 9 28 16

0,2 0,8

(2)

Ó

(3×

A

6

Kết quả: %mFe = 32,18390%; %mAl=31,03448%; %mCu=36,78160% Gọi %Al = a; %Be= b. a + b = 100 – (31,28492 + 53,63128) = 15,0838 (%) (1)

-H

Từ (1) và (2) ⇒ a = 10,05587 (%) và b= 5,02792 (%) 10, 05587 5, 02792 31, 28492 53, 63128 : : : = 2 : 3 : 6 : 18 27 9 28 16

Kết quả: Công thức khoáng vật: Al2Be3Si6O18 hay Al2O3.3BeO.6SiO2

0,2 0,8

ÁN

CH 3COOH CO2 :1, 4 mol  NH − CH − COOH   2 2 43,1 gam X  + O2  →  H 2O :1, 45 mol N CH 3 − CHNH 2 − COOH  2 C3 H 5 NH 2 (COOH ) 2

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

7

-L

Ý

⇒ Al: Be : Si : O =

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

⇒ mcác kim loại ban đầu = 3,865 –(0,005.23) – (0,03.96) = 0,87 (gam)  56 x + 27 y + 64 z = 0,87  x = 0, 005  3   Ta có hệ pt:  x + y = 0, 02 ⇒  y = 0, 01 2  z = 0, 005   x z   3 + 2. 3 = 0, 005

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Na +

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q TP

Đ ẠO

SO42−

G

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

*

43,1 gam X + 0,3 mol HCl 21,55gam X + 0,35 mol NaOH  → m gam rắn + H2O Ta có: nC = nCO = 1,4 (mol); nH = 2 nH O = 2,9 (mol) nN = nNH = nHCl = 0,3 (mol) ⇒ nO ( X ) = [43,1-(1,4.12+2,0.1+0,3.14]:16=1,2 (mol) ⇒ nCOOH = 0,6 (mol) ⇒ 21,55g X có nCOOH = 0,3 (mol) = nH O mrắn = 21,55 + 0,35.40 – (0,3.18) = 30,15 (gam) Kết quả: 30,15 (gam) 2

2

2

2

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

0,2 0,8

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

8

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Phần 1: tác dụng với dd H2SO4 loãng dư: nH = 0,045 (mol) 2

→ ½ H2 Na  a ½a (mol) + H SO Al  → 3/2 H2 b 3/2b (mol) + H SO Mg  → H2 c c (mol) Phần 2: tác dụng với nước dư: hỗn hợp kim loại Y gồm:Al dư và Mg * Na + H2O  → NaOH + ½ H2 a a (mol) Al + NaOH + H2O  → NaAlO2 + 3/2H2 a a (mol) t + HCl +3NaOH → AlCl3  → Al(OH)3  * Al dư  → Al2O3 (b-a) 3(b-a) (b-a)/2 (mol) + HCl +2 NaOH t Mg  → MgCl2  → Mg(OH)2  → MgO (mol) c 2c c + H 2 SO4

4

U

Y

N

H

Ơ

N

4

G N

H Ư

0,2 0,8

10 00

B

C2H2 : xmol CO  dd H2SO4 (OH)2 du →CO2 dd * m gam A C3H6 : y mol + O2  →  2  Ca → CaCO3 ↓  H 2O C H : z mol 3 8 mtăng bình (1) = mH 2O ; mtăng bình (2) = mCO2 = 44.0,15= 6,6 (gam); nCO2 = 0,15 (mol)

A

mCO2 - mH 2O = 4,26 (gam) ⇒ mH 2O = 2,34 (gam) ⇒ nH 2O = 0,13 (mol)

Ý

-H

Ó

Áp dụng bảo toàn nguyên tố ta có: 2x + 3y + 3z = nCO = 0,15 (1) 2x + 6y + 8z = 2 nH O =0,26 (2) 2

2

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

* CH ≡ CH + 2Br2  → CHBr2-CHBr2 x 2x (mol) CH3-CH=CH2 + Br2  → CH3-CHBr-CH2Br y y (mol) CH3-CH2-CH3 + Br2  → không phản ứng z (mol) SO2 + Br2 + 2H2O  → 2HBr + H2SO4 (0,04-0,01) 0,03 (mol) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 0,01 0,004 (mol) (x+y+z) mol hỗn hợp A cần (2x + y) mol Br2 0,09 mol hỗn hợp A cần (0,15 – 0,03) mol Br2 (3) ⇒ 0,12. (x+y+z)=0,09.(2x+y) ⇒ 0,06 x – 0,03y – 0,12 z = 0 Từ (1), (2) và (3) ⇒ x = 0,03 (mol); y = 0,02 (mol); z = 0,01 (mol) Kết quả: %VC2H2 = 50,0%; %VC3H6 = 33,33333%; %VC3H8 = 16,66666% Gọi V lít là thể tích của bình. Thể tích hỗn hợp khí là thể tích của bình kín.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Kết quả: 2,02 gam 9

a = 0, 01  b = 0, 02 c = 0, 01 

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

3 1  2 a + 2 b + c = 0, 045  ⇒ Ta có hệ pt: 3(b − a ) + 2c = 0, 05  b−a 102. + 40.c = 0,91 2 

Đ ẠO

0

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

0

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

2

.Q

2

10

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

0,2 0,8

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

P4(k) + 6H2(k). x x

6x 6x

(mol) (mol) (mol)

(0< x <0,25)

34.(1 − 4 x) + 124.x + 6 x.2 = 21, 25 ⇒ x = 0, 2 ( mol ) 1 − 4x + x + 6x  PH 3 : 0, 2(mol )  Vậy khi hệ đạt trạng thái cân bằng có khí:  P4 : 0, 2(mol ) ⇒ nhh = 1,6 (mol)  H :1, 2(mol )  2

Ơ H N Y

G

Đ ẠO

=

H Ư

N

Cách 2: Kp = Kc . (RT) 7 − 4 = Kc. (RT) 3

0, 2 1, 2 .P).( .P )6 1, 6 1, 6 = 3, 73.10−4.(0, 08205.(641 + 273))3 ⇒ P = 1,19963 (atm) ⇒ 0, 2 4 ( .P) 1, 6

B

TR ẦN

(

10 00

Kết quả: 1,19963 (atm)

0,2 0,8

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

Lưu ý dành cho các giám khảo: - Học sinh làm theo cách khác đúng vẫn cho trọn điểm.

- Phần tóm tắt cách giải đúng hoặc tương đương (0,2 đ) : thí sinh có thể chỉ ghi bước cuối cùng tính kết quả vẫn chấm trọn điểm phần tóm tắt giải.

- Phần kết quả đúng (0,8 đ) Nếu kết quả sai chữ số thập phân thứ 5 trừ 0,2 đ; số thứ 4 trừ tiếp 0,2 đ; từ số thứ 3 trở lên không cho điểm, chỉ chấm hướng giải 0,2 đ (nếu đúng) - Nếu kết quả không đủ 5 số thập phân thì ghi đúng kết quả đó, không trừ điểm.

- Nếu kết quả 5 chữ số thập phân đúng không trừ điểm chữ số thập phân dư. ....................... Hết .......................

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

= 3, 73.10−4 ⇒ V = 100,02215 (lít) 4 0, 2     V   1, 6.0, 08205.(641 + 273) = 1,19963 (atm) Áp suất bình phản ứng là: P = 100, 02215

Ta có K C =

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

6

.Q

[ P4 ].[ H 2 ] 4 [ PH 3 ]

0, 2  1, 2  ).   V V 

TP

(

6

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Cách 1:

N

Ta có: M =

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Giả sử a = 1 mol.

4PH3(k) Trước Pư: 1 Pứ: 4x Cbằng: 1 - 4x

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

ĐỀ SỐ 2 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

KỲ THI KHU VỰC GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM 2008

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC

Ơ H

SỐ PHÁCH (Do chủ tịch Hội đồng khu vực thi ghi )

ĐIỂM

B

a) Kí hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân của X là Zx , Y là Zy ;

10 00

số nơtron (hạt không mang điện) của X là Nx , Y là Ny . Với

2,0

A

XY3 , ta có các phương trình:

-H

Ó

Tổng số ba loại hạt: 2 Zx + 6 Zy + Nx + 3 Ny = 196 (1) 2 Zx + 6 Zy − Nx − 3 Ny = 60 (2) 6 Zy − 2 Zx = 76 (3) Cộng (1) với (2) và nhân (3) với 2, ta có: 4 Zx + 12 Zy = 256 (a) 12 Zy − 4Zx = 152 (b)

ÁN

-L

Ý

Vậy X là nhôm, Y là clo.

XY3 là AlCl3

Zx = 13.

TO

⇒ Zy = 17 ; b) Cấu hình electron: Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

1,0

Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

D

IỄ N

Đ

;

2,0

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

KẾT QUẢ

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

G

N

H Ư

TR ẦN

CÁCH GIẢI

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

.Q

Bằng chữ

Câu 1: Mỗi phân tử XY3 có tổng các hạt proton, nơtron, electron bằng 196; trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60, số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 76. a) Hãy xác định kí hiệu hoá học của X,Y và XY3 . b) Viết cấu hình electron của nguyên tử X,Y.

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Bằng số

U

Y

ĐIỂM CỦA TOÀN BÀI THI

N

Các giám khảo (Họ, tên và chữ ký)

N

Môn: HÓA HỌC Lớp 12 cấp THPT Thời gian thi: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 14/3/2008

(HDC gồm 08 trang)

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Câu 2: Một mẩu than lấy từ hang động ở vùng núi đá vôi tỉnh Hòa Bình có 9,4 phân hủy 14 C. hãy cho biết người Việt cổ đại đã tạo ra mẩu than đó cách đây bao nhiêu năm? Biết chu kỳ bán hủy của 14 C là 5730 năm, trong khí quyển có 15,3 phân hủy 14 C. Các số phân hủy nói trên đều tính với 1,0 gam cacbon, xảy ra trong 1,0 giây. ĐIỂM

Ơ

ln 2 0,693 = t1 5730

2,0

H Y

U .Q TP

3,0

H Ư

N

Câu 3: Một loại khoáng có chứa 13,77%Na; 7,18%Mg; 57,48%O; 2,39%H và còn lại là nguyên tố X về khối lượng. Hãy xác định công thức phân tử của khoáng đó.

KẾT QUẢ

TR ẦN

CÁCH GIẢI

ĐIỂM 1,0

2 3 10,66 ...

4 ...

Ó

1 5,33

-H

Y X

A

10 00

B

♣ Hàm lượng %X = 100 – 13,77 – 7,18 – 57,48 – 2,39 = 19,18% Cân bằng số oxi hóa trong hợp chất: 13, 77 7,18 57, 48 2,39 19,18 ×1 + ×2 − ×2 + ×1 + ×y = 0 23 24 16 1 X ⇒ X = 5,33y Lập bảng xét:

5 ...

6 32

7

8

Công thức khoáng

Na2SO4.MgSO4.4H2O 2,0

TO

ÁN

-L

Ý

thấy chỉ có y = 6 là thỏa mãn X = 32 ⇒ S (lưu huỳnh) 13, 77 7,18 57, 48 2,39 19,18 Na : Mg : O : H : S = : : : : 23 24 16 1 32 = 2 : 1 : 12 : 8 : 2 Công thức khoáng: Na2MgO12H8S2

2,0

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

Đ ẠO

≈ 4000 (năm)

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Niên đại của mẩu than t =

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

1 N0 5730 15,3 ln = ln k N t 0,693 9, 4 = 3989,32 (năm) Người Việt cổ đại đã tạo ra mẩu than đó cách đây khoảng 4000 nă m

N

2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

♣ Hằng số phóng xạ: k =

KẾT QUẢ

N

CÁCH GIẢI

Câu 4: Tinh thể đồng kim loại có cấu trúc lập phương tâm diện. a) Hãy vẽ cấu trúc mạng tế bào cơ sở và cho biết số nguyên tử Cu chứa trong tế bào sơ đẳng này b) Tính cạnh lập phương a(Å) của mạng tinh thể, biết nguyên tử Cu có bán kính bằng 1,28 Å c) Xác định khoảng cách gần nhất giữa hai nguyên tử Cu trong mạng d) Tính khối lượng riêng của Cu theo g/cm3

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

CÁCH GIẢI

KẾT QUẢ

ĐIỂM

♣ a) Mạng tế bào cơ sở của Cu (hình vẽ) A

Ơ

E

E

1,0 C

D

TP 1,0

10 00

Khối lượng riêng: = 8,88 g/cm3

Ó

A

1,0

TO

ÁN

-L

Ý

-H

1,0

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

G N khoảng cách = 2,55 Å

B

2 2 c) Khoảng cách ngắn nhất giữa 2 nguyên tử là đoạn AE: AC a 2 AE = = = 2,55 Å 2 2 d) + 1 mol Cu = 64 gam + Thể tích của 1 tế bào cơ sở = a3 chứa 4 nguyên tử Cu + 1 mol Cu có NA = 6,02 ×1023 nguyên tử m 64 Khối lượng riêng d = =4× 23 V 6,02 × 10 × (3,63 × 10−8 )3 = 8,88 g/cm3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

= 3,63 Å

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

=

TR ẦN

a=

4 × 1,28 A

1,0

a = 3,63 Å

0

4 × rCu

4 (nguyên tử)

H Ư

Theo hình vẽ, số nguyên tử Cu là 1 − Ở tám đỉnh lập phương = 8 × = 1 8 1 − Ở 6 mặt lập phương = 6 × = 3 2 Vậy tổng số nguyên tử Cu chứa trong tế bào sơ đảng = 1 + 3 = 4 (nguyên tử) b) Xét mặt lập phương ABCD ta có: AC = a 2 = 4 × rCu

.Q

U

C

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

Y

N

a

N

B

H

B

A

D

IỄ N

Đ

Câu 5: Tính bán kính nguyên tử gần đúng của Ca ở 200C, biết tại nhiệt độ đó khối lượng riêng của Ca bằng 1,55 g/cm3. Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Ca có hình cầu, có độ đặc khít là 74%.

CÁCH GIẢI 40,08 ♣ Thể tích của 1 mol Ca = = 25,858 cm3, 1, 55

KẾT QUẢ

ĐIỂM

V = 25,858 cm3

1,0

V = 3,18 ×10−23 cm3

2,0

một mol Ca chứa NA = 6,02 ×1023 nguyên tử Ca Theo độ đặc khít, thể tích của 1 nguyên tử Fe =

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

25,858 × 0,74 6,02 × 1023

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com = 3,18 ×10−23 cm3

4 × πr 3 3

⇒ Bán kính nguyên tử Ca = r =

3

3V = 4π

3

3 × 3,18 × 10 −23 4 × 3,14 r = 1,965 ×10−8 cm

2,0

N

H

Ơ

= 1,965 ×10−8 cm

N

Từ V =

para

meta

µ=0

B

µ=µ µ=µ 3 Cộng vectơ sử dụng hệ thức lượng trong tam giác

10 00

a2 = b2 + c2 – 2bc cos A

2µ12 + 2µ12 cos600 = µ1 3

Dẫn xuất meta: µm =

2µ12 + 2µ12 cos1200 = µ1

1,0 1,0

A

Dẫn xuất ortho: µo =

1,0 1,0

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

Dẫn xuất para: µp = µ1 − µ1 = 0 b) Theo đầu bài µ =1,53D = µ1 ⇒ đó là dẫn xuất meta -diclobenzen

−5

Câu 7: Tính pH của dung dịch benzoatnatri C6H5COONa nồng độ 2,0 ×10 M. Biết hằng số axit của axit

TO

benzoic bằng 6,29 ×10−5.

CÁCH GIẢI

Đ IỄ N

C6H5COONa → Na+ + C6H5COO−  → C6H5COOH C6H5COO− + H+ ← 

KẾT QUẢ

ĐIỂM

Ka−1

 → H+ + OH− H2O ← Kw  Tổ hợp 2 phương trình cho:  → C6H5COOH + OH− C6H5COO− + H2O ← 

Ktp

−14

Kw 10 = = 1,59 ×10−10 −5 Ka 6,29 × 10 − Do nồng độ đầu của C6H5COO nhỏ; mặt khác hằng số của quá Ktp =

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ortho

TR ẦN

H Ư

N

1,0

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

ĐIỂM

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

G

♣ clo có độ âm điện lớn, µ1 hướng từ nhân ra ngoài

♣

D

KẾT QUẢ

Đ ẠO

CÁCH GIẢI

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

Câu 6: Biết rằng mono – clobenzen có momen lưỡng cực µ1 = 1,53 D. a) Hãy tính momen lưỡng cực µo ; µm ; µp của ortho, meta, para – diclobenzen. b) Đo momen lưỡng cực của một trong ba đồng phân đó được µ = 1,53 D. Hỏi đó là dạng nào của diclobenzen?

1,0 −10

Ktp = 1,59 ×10

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

trình không lớn hơn nhiều so với 10−14 nên phải tính đến sự điện li của nước.  → C6H5COOH + OH− Ktp (1) C6H5COO− + H2O ←  2,0 ×10−5 − [OH−]

1,0

Ơ

N

 → 2NH3 (k) có Kp = 1,64 ×10−4.

Câu 8: Tại 4000C, P = 10atm phản ứng N2(k) + 3H2(k) ← 

CÁCH GIẢI

TO

ÁN

-L

Ý

Tìm % thể tích NH3 ở trạng thái cân bằng, giả thiết lúc đầu N2(k) và H2(k) có tỉ lệ số mol theo đúng hệ số của phương trình

KẾT QUẢ

ĐIỂM

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

1,0

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

G H Ư

N

1,0

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

2

⇒ [OH−]2 + 1,59 ×10−10[OH−] − 13,18 ×10−15 = 0 ⇒ [OH−] = 1,148 ×10−7 ⇒ pOH = − lg(1,148 ×10−7) = 6,94 ⇒ pH = 7,06

N Y

Đ ẠO

TP

.Q

U

thay vào biểu thức hằng số cân bằng của (1):  10−14   OH −  −  ×  OH −  − −     OH   [ C 6 H 5COOH ] OH     K= =  C 6 H 5COO −   C 6 H 5COO −  K = 1,59 ×10−10

OH −  − 10−14 = 1,59 ×10−10 ⇒ −5 − 2 × 10 − OH 

H

1,0

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

 → H+ + OH− H2O ← Kw (2)  − Theo định luật bảo toàn điện tích: [OH ] = [C6H5COOH] + [H+] hay [C6H5COOH] = [OH−] − [H+] 10−14 = [OH−] − OH − 

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

 → 2NH3 (k) N2(k) + 3H2(k) ←  PN 2 n N 2 1 = = Theo PTHH: PH nH 3 2

2

⇒ Theo gt: P NH3 + P N 2 + P H 2 = 10

(PN )2

= 6,65×10 .

2

= 6,65×10−2

(PN ) 2

1,0

Đ ẠO

2

⇒ P N 2 = 2,404 và P N 2 = − 62,55 < 0 Vậy, P N = 2,404 ⇒ 2

G

3,84%

P NH = 10 − 4P N = 0,384 atm chiếm 3,84% 2

1,0 1,0

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

3

1,0

TP

Thay vào (1) được: 6,65 ×10−2(P N )2 + 4P N − 10 = 0 2

N Ơ

PNH3

−2

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

3

2

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

⇒

2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

2

PNH

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

(PN )(PH )

= 1,64 ×10−4

H

(PN2 )(3PN2 )3

1,0

N

3

2

Y

(PNH3 )2

=

3

3

.Q

Và Ta có: Kp =

(PNH )2

P NH + 4P N = 10

(1)

U

⇒ P NH3 + 4P N 2 = 10

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Câu 9: Hỗn hợp A gồm 3 este đơn chức, mạch thẳng, tạo thành từ cùng một rượu B với 3 axit hữu cơ,

H N Y G 1,0

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

Giải hệ pt cho x = 0,15 ; y = 0,05 và 3 n + m = 4 Do n ≠ 0 và m ≥ 2 nên 2 ≤ m ≤ 3 ⇒ bài toán có 2 nghiệm m = 2 và m = 3 2 V ới m = 2 ⇒ n = ứng với nghiệm CH2=CH-COOCH3 3 và HCOOCH3 ; CH3COOCH3 1 Với m = 3 ⇒ n = ứng với nghiệm C3H5-COOCH3 3 và HCOOCH3 ; CH3COOCH3

1,0

1,0

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

(1) (2) (3)

1,0

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TR ẦN

B

10 00

x + y = 0,2 ( n + 2) x + (m + 2) y = 0,6 ( n + 2) x + (m + 1) y = 0,55

A

ta có hệ pt:

N

H Ư

3n + 4 O2 → ( n + 2) CO2 + ( n + 2) H2O 2 x ( n + 2) x ( n + 2) x 3m + 3 CmH2m−1COOCH3 + O2 → (m + 2) CO2 + (m + 1) H2O 2 y (m + 2) y (m + 1) y

C n H 2n +1 COOCH3 +

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Đ ẠO

TP

.Q

1,0

Công thức của 2 este no là: C n H 2n +1 COOCH3

số mol = x Công thức của este chưa no là CmH2m−1COOCH3 số mol = y

ĐIỂM

N

KẾT QUẢ

Ơ

CÁCH GIẢI ♣ Xác định rượu B: vì este đơn chức nên rượu B đơn chức 1 R – OH + Na → R – ONa + H2 2 0,2 0,1 mol Độ tăng KL = KL (R – O) = 6,2 g 6, 2 = 31 ⇒ R + 16 = 31 ⇒ KL mol (R – O) = 0,2 ⇒ R = 15 là CH3 ⇒ Rượu B: CH3OH

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

trong đó có hai axit no là đồng đẳng kế tiếp nhau và một axit không no chứa một liên kết đôi. Xà phòng hoá hoàn toàn 14,7 gam A bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp muối và p gam rượu B. Cho p gam rượu B đó vào bình đựng natri dư, sau phản ứng có 2,24 lít khí thoát ra và khối lượng bình đựng natri tăng 6,2 gam. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 14,7 gam A, thu được 13,44 lít CO2 và 9,9 gam H2O. Xác định công thức cấu tạo của từng este trong A. (Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn).

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Câu 10: Nitrosyl clorua là một chất rất độc, khi đun nóng sẽ phân huỷ thành nitơ monoxit và clo.

Nitrosyl clorua 51,71

Nitơ monoxit 90,25

Cl2 ?

264

211

223

Ơ KẾT QUẢ

ln 2 t1

và

2

t=

Y

U

.Q TP 1,0

1,0

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO G

1 N0 ln k Nt

1,0

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

77080  1 1  − ⇒ lnKp(475K) =   + lnKp(298) 8,314  298 475  ⇒ ln Kp (475) = − 5,545 ⇒ Kp = 4,32. 10 −3 atm hay Kp = 437Pa

* Hằng số phóng xạ: k =

1,0

N

B

TR ẦN

H Ư

∆S = [(2 × 211) + 233 − (2 × 264) = 117 J/mol = 42214 J/mol ∆G = 77080 − 298 × 117 42214 và ln K = − = − 17 8,314 × 298 −3 −8 ⇒ Kp = 3,98. 10 atm và Kp = 4,04. 10 Pa c) Tính gần đúng: Kp (T2 ) ∆H  1 1  ln =  −  R  T1 T2  Kp (T1 )

ĐIỂM 1,0

 → 2NO + Cl2. ♣ a) 2NOCl ←  b) Hằng số cân bằng nhiệt động lực học được tính theo phương trình ∆G = − RTlnK Trong đó ∆G = ∆H − T. ∆S ∆H = [(2 × 90,25. 103) + 0 − (2 × 51,71. 103 ) = 77080 J/mol

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

CÁCH GIẢI

N

H

c) Tính gần đúng Kp của phản ứng ở 475K

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

∆H 0298 (kJ/mol) S 0298 (J/K.mol)

N

a) Hãy viết phương trình cho phản ứng này b) Tính Kp của phản ứng ở 298K(theo atm và theo Pa).

ÀN

K P (T1 ) ∆H  1 1  =  −  K P (T2 ) RT  T2 T1  * Các nguyên tử khối: Fe = 55,85; Ca = 40,08; Al = 27; Na = 23; Mg = 24; Cu = 64; Cl = 35,5; S = 32; O = 16; C = 12; H = 1 * Hằng số khí: R = 8,314 J.K-1.mol-1; p = 1atm = 1,013. 105 Pa ; NA = 6,022. 1023

D

IỄ N

Đ

* ∆G = ∆H − T∆S ; ∆G = − RTlnK và ln

....................... Hết .......................

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

ĐỀ SỐ 3

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LONG AN ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI HSG TOÁN LÝ HÓA SINH TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM HỌC 2011-2012 MÔN THI: HÓA HỌC KHỐI 12 THỜI GIAN THI :90 PHÚT (không kể thời gian phát đề) Ngày thi :5/02/2012

Ơ

N

Lưu ý

H

1/Các kết quả tính toán gần đúng, lấy đến 5 chữ số thập phân (không làm tròn)

N

2/ Các số liệu về nguyên tử khối ,hằng số ,công thức liên quan như sau:

Y *

Số pi π =3,1415

:

TR ẦN

*Nguyên tử khối Cu=64, H=1, S=32, O= 16, Fe=56, N=14, Al=27, Ba=137, Ca=40, C=12, Mg=24, Cl=35,5, Br=80, Ag=108

10 00

B

Bài 1: Hỗn hợp khí X gồm C2H2, C2H4, C2H6 và H2 có dX/H2 = 4. Dẫn 10,4g hỗn hợp X qua Ni, đun nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu hỗn hợp Y có dY/ H2 = 5,2. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y thu V lít (đktc) CO2 và m(g) H2O. Tính V, m.

Bài 2: Cho phản ứng Pb2+ + Zn → Zn2+ + Pb

Ó

A

Biết E0 Pb2+/Pb= -0,126V, E0Zn2+/Zn=-0,763 V

-H

Một pin điện hóa tạo ra từ 2 điện cực gồm một thanh chì nhúng vào dung dịch Pb2+0,02M và một thanh Zn nhúng vào dung dịch Zn2+0,03M. Tính sức điện động của pin.

-L

Ý

Bài 3: Hòa tan hòan toàn hỗn hợp X gồm Mg và Fe2O3 bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu dung dịch Y có nồng độ phần trăm của MgCl2 là 3,279%. Tính nồng độ phần trăm của FeCl3.

TO

ÁN

Bài 4: Trộn 4 chất gồm 1,4 mol CH3COOH, 0,4 mol ancol isopropylic, 0,6 mol isopropyl axetat, 0,6 mol nước vào bình kín có thể tích không đổi. Hỏi số mol của este trong hỗn hợp sau khi cân bằng thành lập là bao nhiêu? Biết hằng số tốc độ phản ứng thuận gấp 2,25 lần hằng số tốc độ phản ứng nghịch.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

*Số Avogadro N=6,023.1023

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

G

0,059 [oxihóa] lg n [ khu ]

N

* E = E0 +

Đ ẠO

Kp 2 ∆H 1 1 = .[ ] Kp1 R T1 T2

H Ư

* ln

TP

* Hằng số khí R= 8,314 J.K-1.mol -1

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

* ∆G =∆ ∆H –T. ∆S

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

* ∆G =-RTln KP

D

IỄ N

Đ

Bài 5: Cho CO tác dụng 0,06 mol CuO đun nóng thu 0,015 mol Cu. Cho hỗn hợp rắn thu được vào dung dịch chứa 0,12 mol HNO3 thu NO và một phần kim loại chưa tan hết. Thêm tiếp 0,76 mol HCl vào thì thu NO. Thêm tiếp 18 gam Mg vào thu hỗn hợp H2, N2, và hỗn hợp M của kim loại. Tính khối lượng Mg trong hỗn hợp M, biết các phản ứng hoàn toàn.

Bài 6: Hỗn hợp X gồm Na, Al chia thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng nước dư thu 0,0896 lít hidro. Phần 2 tác dụng 50 ml dung dịch NaOH 0,1M (lấy dư), thu 156,8 ml hidro và dung dịch Y. Tính số mol HCl lớn nhất cần thêm vào dung dịch Y để thu 0,156 gam kết tủa, biết các khí ở điều kiện chuẩn.

Bài 7: Đốt cháy 5,2g hỗn hợp X gồm ba hidrocacbon cùng dãy đồng đẳng có số mol bằng nhau bằng lượng oxi vừa đủ thu hỗn hợp Y. Dẫn hỗn hợp Y vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

a(g) kết tủa và dung dịch Z. Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Z thì thu thêm b(g) kết tủa, biết a + b = 49,55. Xác định công thức phân tử của ba hidrocacbon trên.

Bài 8: Chia hỗn hợp gồm 2 ancol đơn chức X, Y (MX < MY) là đồng đẳng kế tiếp thành hai phần bằng nhau - Đốt phần 1 thu 2,8 lít CO2(đktc) và 3,15 gam H2O .

N

H

Ơ

N

- Đun nóng phần 2 với H2SO4 đặc 1400 C thu được hỗn hợp B gồm 2 ancol dư và 0,625 gam hỗn hợp 3 ete. Hóa hơi hoàn toàn hỗn hợp 3 ete trên thu thể tích hơi bằng thể tích của 0,21 gam nitơ (trong cùng điều kiện và áp suất). Tính số mol từng ancol trong B.

51,71

∆S0298 ( J/mol)

264

90,25

0

211

233

10 00

B

Tính KP của phản ứng ở 475 0K

Cl2

TR ẦN

∆H0298 ( kJ/mol)

NO

H Ư

NOCl

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

………….HẾT………….

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

N

G

Cho ở 2980 K

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

2 NO + Cl2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

 → ← 

NOCl

Đ ẠO

Bài 10: Nitrosyl clorua NOCl khi đun nóng sẽ phân hủy thành NO và Cl2 theo phương trình: 2

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

Bài 9: Trong ion MXn3- có tổng số hạt là 145, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 49. Trong nguyên tử nguyên tố X có số proton và notron bằng nhau. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố M lớn hơn số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là 7. Số proton trong nguyên tử nguyên tố M ít hơn số khối của nguyên tử nguyên tố X là 1. Xác định số khối của nguyên tố X, M và công thức MXn3-.

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LONG AN

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC BÀI

KỲ THI CHỌN HSG TOÁN – LÝ – HÓA – SINH TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM HỌC 2011 – 2012

MÔN THI: HÓA HỌC KHỐI 12 CẤP THPT THỜI GIAN THI: 90 phút (không kể thời gian phát đề) Ngày thi: 5/02/2012 TÓM TẮT CÁCH GIẢI ĐIỂM

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

0,2

MY = 10,4 ⇒ Y chứa C2H6 và H2 Gọi x, y lần lượt là số mol của C2H6 và H2 x + y = 10,4:10,4 (1) 30x + 2y = 10,4 (2) (1),(2) ⇒ x = 0,3 và y = 0,7 V = 13,44 và m = 28,8

2

Ơ Y

N Zn2+/Zn

U

=

0,8 0,2

N H Ư

Cho nMg =1, nFe2O3 = x Mg + 2HCl  → MgCl2 + H2 1 2 1 Fe2O3 + 6HCl  → 2FeCl3 + 3H2O x 6x 2x mdd HCl = (2 + 6x)*36,5*100/20 = 365 + 1095x mdd sau phản ứng = 387 + 1255x 95 C%MgCl2 = *100 387 + 1255x ⇒ x= C%FeCl3 = 22,43727%

G

Epin= 0,63180

 → CH3COOH + C3H7OH ← CH3COOC3H7 +H2O  2 VT=VN 2,25 K (1,4-X)(0,4 -X)=K X= → N N (0,6+X) → neste =0,77906 CO + CuO → Cu + CO2 0,015 ← 0,015 CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O 0,045 → 0,09 → 0,045 3 Cu + 8 HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O 0,01125 ← 0,03 0,01125 7,5.10-3 3 Cu + 8 H+ + 2 NO3- → 3Cu2+ + 2 NO + 4 H2O -3 3,75.10 → 0,01 → 2,5.10-3 → 3,75.10-3 5Mg + 12 H+ + 2 NO3- → 5Mg2+ + N2 + 6 H2O 0,275 0,66 0,11 + Mg + 2 H → Mg2+ + H2 0,045 ← 0,09 Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu 0,06 ← 0,06 0,06 nMg dư = 0,75 - 0,38 = 0,37 mMg = 8,88 gam Na + H2O → NaOH + H2

-H

0,8 0,2 0,8 0,2

TO

ÁN

-L

Ý

5

Ó

A

4

10 00

B

TR ẦN

3

- E

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Pb2+/Pb

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Epin = E

.Q

Zn2+/Zn

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Zn2+/Zn

0,059 lg [Zn2+] = n

+

TP

= E0

E Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Pb2+/Pb

Đ ẠO

Pb2+/Pb

0,059 lg [Pb2+] = n

+

H

= E0

E

N

0,8 0,2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

1

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

6

Al + OH- + H2O → AlO2- +

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

3 2

0,8 0,2

H2

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Ơ H

Ó

A

10 00

B

1 n = 0.05 0.125 n =2,5 → n=2 ,m=3 → C2H5OH x mol, C3H7OH y mol → x+y=0,05 x=0,025 ,y=0,025

ÁN

0,8 0,2

TO

9

-L

Ý

-H

2x+3y=0,125 số mol nước =số mol ete=7,5x10-3 n ancol phản ứng =0,015 C2H5OH a mol, C3H7OH b mol a+b =0,015 a=0,01 46a +60b = 0,625 +0,0075*18 = 0,76 → b=0,005 Trong B C2H5OH 0,015 mol, C3H7OH 0,02 mol Số proton Số notron M Z1 N1 X Z2 N2 (2Z1 + N1) + n(2Z2 + N2) + 3 = 145 (1) (2Z1 + 2nZ2) + 3 – (N1 + nN2) = 49 (2) Z2 = N2 (3) Z1 – Z2 = 7 (4) (Z2 + N2 ) – Z1 = 1 (5) (1),(2), (3), (4), (5) ⇒ Z1 = 15, Z2 = 8, N1 = 16, N2 = 8, n = 4 A1 = 31, A2 = 16, PO43∆H=2*90,25.103 +0-2*51,71.103 =77080 J/mol ∆S= 2*211+233 -2*264 =127 J/mol → ∆G= 39234 và

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

n CO2

→

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

+1 OH

0,8 0,2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

G

N

H Ư

C n H 2n

TR ẦN

8

N

0,8 0,2

Đ ẠO

nOH- (dd Y) = 0,002 + 0,05*0,1 - 0,004 = 0,003 , AlO2- 0,004 , n↓ = 0,002 OH- 0,00 3 + nH = 4*0,004 - 3*0,002 + 0,003 = 0,013 0,013 Gọi x, y là số mol Ca(OH)2 tham gia ở phản ứng (1), (2) CO2 + Ca(OH)2  (1) → CaCO3 + H2O x x x 2CO2 + Ca(OH)2  (2) → Ca(HCO3)2 2y y y Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2  (3) → BaCO3 + CaCO3 + 2H2O y y y x + y = 0,2 (4) 100x + 297y = 49,55 (5) (4),(5) ⇒ x = 0,05 và y = 0,15 ⇒ nCO2 = 0,15*2 + 0,05 = 0,35 nH2O = (5,2-0,35*12)/2 = 0,5 ⇒ hidrcacbon là ankan ⇒ số Ctb = 0,35/(0,5-0,35) = 7/3 CH4, C2H6, C4H10 nancol =0,175-0,125=0,05

N

y = 0,004

→

Y

= 0,007

U

3y 2

+

x = 0,002

→

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

= 0,004

.Q

x 2

7

3x 2

+

TP

x 2

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

10

lnKp(298) = −

0,8 0,2

∆G RT

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn lnKp(475 K) =

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

∆H 1 1 *[ ]+lnKp(298) 8,314 298 475

Kp=0,01436

0,8

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

H Ư TR ẦN B 10 00 A Ó -H Ý -L ÁN

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

N

G

Đ ẠO

TP

………….HẾT………….

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Lưu ý dành cho giám khảo: - Phần tóm tắt cách giải đúng hoặc tương đương (0,2đ): thí sinh có thể chỉ ghi bước cuối cùng tính kết quả vẫn chấm trọn điểm phần tóm tắt giải.

- Phần kết quả đúng (0,8đ): + Nếu kết quả sai chữ số thập phân thứ 5 trừ 0,2đ, số thứ 4 trừ 0,2đ, từ số thứ 3 trở lên không cho điểm, chỉ chấm tóm tắt cách giải 0,2đ (nếu đúng). + Nếu kết quả không đủ 5 số thập phân thì ghi đúng kết quả đó, không trừ điểm. + Nếu kết quả 5 chữ số thập phân đúng, không trừ điểm chữ số thập phân dư.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẮK LẮK

KỲ THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM 2010-2011 MÔN HOÁ HỌC LỚP 12 – THPT Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 22/2/2011 (Thí sinh làm bài trực tiếp vào bản đề thi này)

ĐỀ CHÍNH THỨC

N

H

Ơ

( Đề thi có 8 trang)

N

ĐỀ SỐ 4

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

CÁCH GIẢI

KẾT QUẢ

ĐIỂM

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

10 00

B

TR ẦN

Câu 1. (5 điểm) Nung 93,9 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 với Al trong môi trường không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, ta được hỗn hợp Y. Chia Y thành 2 phần: - Phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 0,672 lít khí H2.

- Phần 2 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 18,816 lít khí H2.

Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp X. Biết thể tích các khí đo ở đktc.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

H Ư

N

G

Đ ẠO

Bằng chữ

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

.Q

U

SỐ PHÁCH (Do chủ tịch Hội đồng thi ghi )

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Bằng số

Y

Các giám khảo (Họ, tên và chữ ký)

ĐIỂM CỦA TOÀN BÀI THI

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

ĐIỂM

B 10 00 A Ó -H Ý -L ÁN TO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

N

H Ư

KẾT QUẢ

TR ẦN

CÁCH GIẢI

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

0

H2 bằng 2 A , của phân tử I2 bằng 5 A và năng lượng hoạt hóa của phản ứng bằng 170 kJ.mol-1.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP Đ ẠO

0

G

Câu 2. (5 điểm) Tính hằng số tốc độ phản ứng: H2 + I2 → 2HI ở 556 K và áp suất 1 atm, biết đường kính của phân tử

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

D

IỄ N

Đ

Câu 3. (5 điểm) Hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ A và B. Trong phân tử mỗi chất chỉ có một nhóm chức –OH hoặc – CHO. Nếu cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư thì thu được 21,6 gam Ag (không có khí thoát ra). Mặt khác nếu cho hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với H2 (t0, Ni xúc tác) thấy có 4,48 lít khí H2 (ở đktc) tham gia phản ứng, còn nếu đốt cháy hoàn toàn sản phẩm đó rồi cho toàn bộ sản phẩm đốt cháy hấp thụ vào 300 gam dung dịch KOH 28% thì sau thí nghiệm nồng độ của KOH còn lại là 11,937%.

Biết X tác dụng với H2 ((t0, xúc tác) tạo ra Y, Y tác dụng với Na thu được 2,24 lít H2 (ở đktc). ĐIỂM CÁCH GIẢI KẾT QUẢ

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

ÁN

CÁCH GIẢI

KẾT QUẢ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ĐIỂM

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

a. Góc liên kết HSH b. Độ ion của liên kết S - H, biết rằng độ dài liên kết S - H là 1,33 Å.

Cho 1 D = 3,33. 10–30C.m. Giả sử µ của cặp electron không chia của S là không đáng kể.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

Câu 4. (5 điểm) Bằng thực nghiệm người ta đã xác định được giá trị momen lưỡng cực của phân tử H2S là 1,09 D và của liên kết S – H là 2,61.10–30 C.m. Hãy xác định:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP Đ ẠO G N -H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

B 10 00 A Ó -H Ý -L ÁN

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ĐIỂM

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

KẾT QUẢ

TR ẦN

CÁCH GIẢI

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

H Ư

N

G

Đ ẠO

TP

Câu 5. (5 điểm) Đối với 1 mol khí lý tưởng của phân tử có 2 nguyên tử hoặc phân tử có nhiều nguyên tử thẳng hàng nhiệt dung đẳng tích CV được tính theo phương trình: 5 (θ / T)2 exp(θ / T) CV = R + R 2 [exp(θ / T) − 1]2 Trong đó θ là nhiệt độ đặc trưng của phân tử.

Tính nhiệt dung đẳng áp đối với 1 mol oxi ở 500 K, biết nhiệt độ đặc trưng của oxi là 2224 K.

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

CÁCH GIẢI

KẾT QUẢ

ĐIỂM

D

IỄ N

Đ

ÀN

Câu 6. (5 điểm) Ở 813 K áp suất phân ly của MgCO3 bằng 0,996.105 Pa, ở 843 K, áp suất này bằng 1,786.105 Pa. Tại nhiệt độ nào thì áp suất phân ly bằng 1,013.105 Pa?

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

B 10 00 A Ó -H Ý -L ÁN TO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ĐIỂM

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

KẾT QUẢ

TR ẦN

H Ư

CÁCH GIẢI

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q TP Đ ẠO

N

G

Câu 7. (5 điểm) Cho phản ứng phân hủy Xiclobutan thành etilen C4H8 → 2 C2H4. Ở 4380C hằng số tốc độ của phản ứng là k = 2,48 . 10-4 s-1.

CH Tìm thời gian để tỉ số mol 2 4 đạt giá trị: C4 H8 a. Bằng 1; b. Bằng 100.

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Y

N

H

Ơ

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

D

IỄ N

Đ

ÀN

Câu 8. (5 điểm) Ở 1020K, hai cân bằng sau cùng tồn tại trong một bình kín: Cgr

+

Fe(tt)

+

CO2 (k) ⇌ CO2 (k) ⇌

Kp = 4,00

2CO(k) FeO(tt)

+ CO(k)

K’p = 1,25

a. Tính áp suất riêng phần các khí lúc cân bằng.

b. Cho 1,00 mol Fe; 1,00 mol cacbon graphit; 1,20 mol CO2 vào bình kín chân không dung tích 20,0 lít ở 1020K. Tính số mol các chất lúc cân bằng.

CÁCH GIẢI

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

KẾT QUẢ

ĐIỂM

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TO

Câu 9. (5 điểm) Trộn 1,00 ml dung dịch MgCl2 0,0010 M với 1,00 ml dung dịch NH3 0,010M. Có kết tủa Mg(OH)2 không? Tính pH của dung dịch thu được.

Cho TMg ( OH )2 = 10 −10,9 ; pK a ( NH + ) = 9, 24 ; lg *β MgOH + = −12,8 ; 4

CÁCH GIẢI

KẾT QUẢ

ĐIỂM

D

IỄ N

Đ

ÀN

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP Đ ẠO G N ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

IỄ N

D

ÀN

Đ

http://daykemquynhon.ucoz.com

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

A

Ó

-H B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

Đ ẠO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

TP

Y

U

.Q

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

Ơ

H

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

H

Ơ

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

G N H Ư TR ẦN B 10 00 A Ó -H Ý -L ÁN

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ĐIỂM

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

KẾT QUẢ

Đ ẠO

CÁCH GIẢI

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

Câu 10. (5 điểm) Độ tan của Mg(OH)2 trong nước ở 18oC là 9.10-3 g/l còn ở 100oC là 4.10-2 g/l. a. Tính tích số tan của Mg(OH)2 ở hai nhiệt độ và pH của các dung dịch bão hòa. b. Tính các đại lượng ∆Ho, ∆Go và ∆So của phản ứng hòa tan, coi ∆Ho và ∆So không thay đổi theo nhiệt độ.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

N

H

KỲ THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM 2010-2011 MÔN HOÁ HỌC LỚP 12 – THPT

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe a 4a/3 3a 8a/3 Số mol Al dư = b – 8a/3 Thí nghiệm 1: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Số mol H2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol → Số mol Al dư = 0,02 mol Thí nghiệm 2: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2 H2 0,02k.3/2 0,02k (Số mol mỗi chất trong thí nghiệm 2 bằng k lần số mol mỗi chất tương ứng trong thí nghiệm 1) k 3 18,816 Số mol H2 = 3a × + × 0,02k = = 0,84 (1) k +1 2 22,4 Mặt khác ta có: 232a + 27b = 93,9 (2) 8 b− a 3 = 0,02 (3) k +1 Giải hệ ta được k = 4; a = 0,3; b = 0,9 Khối lượng Fe3O4 = 232.0,03 = 6,96 gam Khối lượng của Al = 27.0,9 = 24,3 gam

ĐIỂM

2đ m

Fe3O4 = 6,96 gam Al = 24,3 gam

3đ

D

IỄ N

Đ

m

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

KẾT QUẢ

TR ẦN

CÁCH GIẢI

H Ư

N

G

Đ ẠO

Câu 1. (5 điểm) Nung 93,9 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 với Al trong môi trường không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, ta được hỗn hợp Y. Chia Y thành 2 phần: - Phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 0,672 lít khí H2.

- Phần 2 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 18,816 lít khí H2.

Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp X. Biết thể tích các khí đo ở đktc.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

.Q

Thời gian thi: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 22/2/2011

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC ( HD chấm có 8 trang)

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Ơ

-------HẾT-------

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẮK LẮK

Câu 2. (5 điểm) Tính hằng số tốc độ phản ứng: H2 + I2 → 2HI ở 556 K và áp suất 1 atm, biết đường kính của phân tử 0

0

H2 bằng 2 A , của phân tử I2 bằng 5 A và năng lượng hoạt hóa của phản ứng bằng 170 kJ.mol-1.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

CÁCH GIẢI

KẾT QUẢ

ĐIỂM

Ơ

H

2đ

k = 6,023.10 23.(

3đ

ÁN

TO

C n H 2 n +1 OH → n CO2 + ( n +1) H2O 0,2 0,2 n 0,2( n +1) CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O 0,2 n 0,4 n ⇒ Khối lượng KOH dư = 84 – 56.0,4 n = 84 – 22,4 n gam 84 − 22,4n C% KOH = = 0,11937 300 + 44.0,2n + 18.0,2( n + 1)

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

Trường hợp 1: Hỗn hợp không có HCHO RCHO → 2Ag 1 21,6 Số mol RCHO = ½ số mol Ag = × = 0,1 mol 2 108 X sau khi cộng H2, mỗi chất có 1 nhóm –OH nên: X + Na → ½ H2 2,24 Mặt khác: Số mol X = 2 số mol H2 = 2 × = 0,2 mol 22,4 ⇒ Số mol chất còn lại = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol Giả thiết: 0,2 mol X + 0,2 mol H2 ⇒ Trong X có một chất chứa nối C=C. Gọi CTPT 2 ancol sinh ra do cộng H2 là C n H 2 n +1 OH

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP Đ ẠO

TR ẦN

H Ư

N

G

Câu 3. (5 điểm) Hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ A và B. Trong phân tử mỗi chất chỉ có một nhóm chức –OH hoặc – CHO. Nếu cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư thì thu được 21,6 gam Ag (không có khí thoát ra). Mặt khác nếu cho hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với H2 (t0, Ni xúc tác) thấy có 4,48 lít khí H2 (ở đktc) tham gia phản ứng, còn nếu đốt cháy hoàn toàn sản phẩm đó rồi cho toàn bộ sản phẩm đốt cháy hấp thụ vào 300 gam dung dịch KOH 28% thì sau thí nghiệm nồng độ của KOH còn lại là 11,937%.

Biết X tác dụng với H2 ((t0, xúc tác) tạo ra Y, Y tác dụng với Na thu được 2,24 lít H2 (ở đktc). ĐIỂM CÁCH GIẢI KẾT QUẢ

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

1,905.10-12 mol-1ls-1

N

2.10 −10 + 5.10 −10 2 1 1 1/ 2 )] × ) × [8.3,14.8,314.556.10 3 ( + 2 2 254 × e −170000 /( 8,314.556) = 1,905.10-9 mol-1m3s-1 = 1,905.10-12 mol-1ls-1

N

Biểu thức tính hằng số tốc độ phản ứng đối với trường hợp 2 phân tử khác loại: 1 1 1 / 2 − E / RT )] .e k = P.N.d 2AB [8πRT( + MA MB Coi P = 1, thay các giá trị ta có:

2đ

⇒ n =2 Gọi n (n≥2) là số nguyên tử C của ancol do anđehit tạo ra m là số nguyên tử C của ancol còn lại Vì số mol 2 ancol bằng nhau = 0,1 mol ⇒n+m=4 • n = 2, m = 2 → loại (không có nối C=C)

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

• n = 3, m = 1 → CH2=CH-CHO và CH3OH Trường hợp 2: Hỗn hợp có HCHO N ∉ Z → loại

3đ

N

H

Ơ

N

CH2=CH-CHO và CH3OH

2

S

B

µSH

TR ẦN

µH S

10 00

Ó

Biểu thức α = 920.

3đ

1đ

12,3%

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

1đ

H

Giải: a) Phân tử H2S có cấu trúc góc nên: 2 2 2

µ H 2 S = µSH + µSH + 2 µSH . µSH cos α = 2 µSH 2(1 + cos α)

α α → µ H 2 S = 2 µ SH cos . = 4 µ SH 2.cos2 2 2

−30 µH 2S α 1, 09.3,33.10 = Suy ra cos = 0,695 → α = 920. = 2 2.2, 61.10−30 2 µ SH b) Độ ion của liên kết S - H :

µt / n 2, 61.10−30 δ(%) = = . 100 = 12,265% µl / t 1,33.10−10.1, 6.10−19

A

Vẽ hình

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

µSH

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

H

α

ĐIỂM

H Ư

S

KẾT QUẢ

N

G

CÁCH GIẢI

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

a. Góc liên kết HSH b. Độ ion của liên kết S - H, biết rằng độ dài liên kết S - H là 1,33 Å.

Cho 1 D = 3,33. 10–30C.m. Giả sử µ của cặp electron không chia của S là không đáng kể.

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

Câu 4. (5 điểm) Bằng thực nghiệm người ta đã xác định được giá trị momen lưỡng cực của phân tử H2S là 1,09 D và của liên kết S – H là 2,61.10–30 C.m. Hãy xác định:

Câu 5. (5 điểm) Đối với 1 mol khí lý tưởng của phân tử có 2 nguyên tử hoặc phân tử có nhiều nguyên tử thẳng hàng nhiệt dung đẳng tích CV được tính theo phương trình: 5 (θ / T)2 exp(θ / T) CV = R + R 2 [exp(θ / T) − 1]2 Trong đó θ là nhiệt độ đặc trưng của phân tử.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Tính nhiệt dung đẳng áp đối với 1 mol oxi ở 500 K, biết nhiệt độ đặc trưng của oxi là 2224 K.

KẾT QUẢ

ĐIỂM

N

CÁCH GIẢI Nhiệt dung đẳng áp CP được tính: CP = CV + R 5 (θ / T) 2 exp(θ / T) CP = R + R +R 2 [exp(θ / T) − 1]2

Ơ

7 (θ / T) 2 exp(θ / T) R+R 2 [exp(θ / T) − 1]2 2224 2 2224 ( ) exp( ) 7 500 500 = 8, 314 + 8,314 = 31,07 J/K 2224 2 [exp( ) − 1]2 500

H N ĐIỂM

10 00

-H

Ó

A

2đ

Ý

T1 8,314.813ln(1, 013.105 / 0,996.105 ) = T 110919,96 T = 814 K.

-L

1−

TO

ÁN

T = 814 K

3đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

KẾT QUẢ

B

CÁCH GIẢI Chấp nhận ∆H không phụ thuộc vào nhiệt độ, ta có: KT 1, 786.105 RT1.T2 ln 2 8, 314.813.843ln( ) K T1 0,996.105 ∆H = = = 110919,96 J 843 − 813 T2 − T1 Nhiệt độ T để áp suất phân ly bằng 1,013.105 Pa là: T − T1 RT1 ln(K T / K T1 ) = T ∆H

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

G N

TR ẦN

H Ư

Câu 6. (5 điểm) Ở 813 K áp suất phân ly của MgCO3 bằng 0,996.105 Pa, ở 843 K, áp suất này bằng 1,786.105 Pa. Tại nhiệt độ nào thì áp suất phân ly bằng 1,013.105 Pa?

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Y U .Q TP

3đ

Đ ẠO

31,07 J/K

2đ

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

CP =

Câu 7. (5 điểm) Cho phản ứng phân hủy Xiclobutan thành etilen C4H8 → 2 C2H4. Ở 4380C hằng số tốc độ của phản ứng là k = 2,48 . 10-4 s-1.

CH Tìm thời gian để tỉ số mol 2 4 đạt giá trị: C4 H8 a. Bằng 1; b. Bằng 100.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com ĐIỂM

H Ư

Fe(tt)

+

TR ẦN

CO2 (k) ⇌ CO2 (k) ⇌

2CO(k) FeO(tt)

B

+

+ CO(k)

Kp = 4,00

K’p = 1,25

10 00

Cgr

a. Tính áp suất riêng phần các khí lúc cân bằng.

Ó

A

b. Cho 1,00 mol Fe; 1,00 mol cacbon graphit; 1,20 mol CO2 vào bình kín chân không dung tích 20,0 lít ở 1020K. Tính số mol các chất lúc cân bằng.

KẾT QUẢ

-H

CÁCH GIẢI

Ý

P 2 CO = 4, 00 ; PCO2

-L

a.

ĐIỂM

PCO = 1, 25 PCO2

TO

ÁN

Kp P 2 CO PCO : = = PCO PCO2 PCO2 K p '

Đ b.

4, 00 = 3, 20 atm 1, 25 3, 20 = = 2, 56 atm 1, 25

⇒ PCO =

3,20

1đ

⇒ PCO2

2,56

1đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

2đ

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

15766 s

2đ

N

G

Đ ẠO

1633 s

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

1đ

Câu 8. (5 điểm) Ở 1020K, hai cân bằng sau cùng tồn tại trong một bình kín:

IỄ N D

KẾT QUẢ

Câu 1 : 1) C4H8 → 2 C2H4 1–x 2x 2x etylen ⇒ = xiclobuta n 1 − x 2x 1 a. =1; → x = 1− x 3 1 1 1 1 1 0, 405 → t = ln = ln = ln 1,5 = k 1− x k 1− 1 k k 3 0, 405 t= =1633 s 2, 48.10−4 2x b. = 100 ; →x = 0,98 ; 1− x 1 1 ln 50 3, 91 ln = = = 15766 s → t= k k 0, 02 2, 48.10−4

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

CÁCH GIẢI

Gọi x,y là số mol C, Fe phản ứng

Lúc cân bằng:

Cgr 1-x

+

CO2 (k) ⇌ 1,2- x- y

Fe(tt) + CO2 (k) ⇌ FeO Lúc cân bằng: 1-y 1,2- x- y y Tổng số mol khí lúc cân bằng :

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

2CO 2x + y + CO 2x + y

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com 2x + y = 1,2 + x

Ơ

N

1đ

N

H

2đ

Y

⇒ nCO

+

(3, 20 + 2, 56).20, 0 ⇒ 1, 2 + x = = 1, 38 0, 082.1020 ⇒ x = 0,18 mol 2, 56.20, 0 ⇒ nCO2 = = 0, 61 mol 0, 082.1020 3, 20.20, 0 ⇒ nCO = = 0, 77 mol 0, 082.1020 = 2x + y ⇒ y = 0, 77 − 2.0,18 = 0, 41 mol

U N

G

4

ĐIỂM

B

CMg 2+ =

C NH 3

KẾT QUẢ

TR ẦN

0, 0010 = 5, 0.10 −4 M 2 0, 010 = = 5, 0.10−3 M 2

H Ư

CÁCH GIẢI

Ó

A

10 00

Cân bằng: NH3 + H2O NH4+ + OHKb = 10-4,76 -3 C’ 5.10 C 5.10-3 – x x x 2 x = 10−4,76 → x2 + 1,74.10-5x – 8,7.10-8 = 0 −3 5.10 − x

1đ

-H

-

-4

-L

Ý

→ x = [OH ] = 2,86.10 M. Vì lg* β MgOH + = −12,8 nhỏ nên bỏ qua sự tạo phức hiđroxo của ion 2 -4 -4 2 -10,39 C Mg 2+ .COH − = 5.10 . (2,86.10 ) = 10 > T. Vậy

ÁN

Mg2+.

Xét tích số ion:

10-10,39 > T.

1đ

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

Mg(OH)2 bắt đầu kết tủa theo phương trình phản ứng sau: Mg2+ + 2NH3 + 2H2O Mg(OH)2↓ + 2NH4+ K = 101,38 C: 5.10-4 5.10-3 -4 2x [ ]: 5.10 – x 5.10-3 – 2x 2 (2 x) = 101,38 ; -4 (5.10 − x)(5.10−3 − 2 x)2 giải phương trình bậc 3 ta được x = 1,96.10-4

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

Câu 9. (5 điểm) Trộn 1,00 ml dung dịch MgCl2 0,0010 M với 1,00 ml dung dịch NH3 0,010M. Có kết tủa Mg(OH)2 không? Tính pH của dung dịch thu được.

Cho TMg (OH )2 = 10 −10,9 ; pK a ( NH + ) = 9, 24 ; lg *β MgOH + = −12,8 ;

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

.Q

⇒ n Fe = 1, 00 − 0, 41 = 0, 59 mol

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

⇒ nC = 1, 00 − 0,18 = 0, 82 mol

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

1,2- x- y

Vậy [NH4+] = 2x = 3,92.10-4 M; [NH3] = 4,61.10-3 M; [Mg2+] = 3,04.10-4 M −12,8 Vì *β MgOH + = 10 nhỏ nên pH của hệ được quyết định bởi hệ đệm

NH4+ - NH3:

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

4, 61.10 −3 = 10, 31 3, 92.10 −4 → [H+] = 10-10,31, [OH- ] = 10-3,6 9. pH = 9, 24 + lg

1đ

Ơ H

Kb = 10-4,76

N

OH-

pH = 10,16.

2đ

Y

x

ĐIỂM

1đ pH= 10,49 1đ pH =11,14

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

a. Mg(OH)2 Mg2+ + 2OHT=[Mg2+][OH-]2 = 4s3 s s 2s Ở 291K: 9.10 −3 3 ) = 4. (1,552.10-4)3 = 1,495.10-11 T291=4. ( 58 → [OH-] = 2.1,552.10-4 M pH = 14 – pOH = 14 + lg(2.1,552.10-4) = 10,49 Ở 373K : 4.10−2 3 T373=4. ( ) = 4. (6,897.10-4)3 = 1,312.10-9 58 pH = 14 – pOH = 14 + lg(2.6,897.10-4) = 11,14 b.

T RT2T1 ∆Ho = .ln 373 T2 − T1 T291

KẾT QUẢ

8,314.373.291 1,312.10−9 ln 373 − 291 1, 495.10−11 = 49243,8 J/mol - Trước hết tính độ tan của Mg(OH)2 ở 298K: T 1 49243,8 1 1 ∆H o 1 ln 298 = − ( )=− ( ) , thay − − 8, 314 298 291 T291 R 298 291 T291=1,495.10-11 vào từ đó tính được T298 = 2,41.10-11,

1đ 49243,8 J/mol

D

IỄ N

Đ

ÀN

=

∆Ho =

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

CÁCH GIẢI

TR ẦN

H Ư

N

G

Câu 10. (5 điểm) Độ tan của Mg(OH)2 trong nước ở 18oC là 9.10-3 g/l còn ở 100oC là 4.10-2 g/l. a. Tính tích số tan của Mg(OH)2 ở hai nhiệt độ và pH của các dung dịch bão hòa. b. Tính các đại lượng ∆Ho, ∆Go và ∆So của phản ứng hòa tan, coi ∆Ho và ∆So không thay đổi theo nhiệt độ.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

→ pH = 10,16.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

(3, 92.10−4 + x) x = 10 −4,76 → [OH- ] = x = 10-3,84 −3 (4, 61.10 − x)

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

+ NH3 + H2O NH4+ C 4,61.10-3 3,92.10-4 [ ] 4,61.10-3 – x 3,92.10-4 + x

N

[OH- ] = 10-3,69 ≈ Ca = 3,92.10-4 nên giá trị pH tính theo công thức trên không thỏa mãn. Để đánh giá chính xác pH của hệ, chúng ta tính theo ĐLTDKL áp dụng cho cân bằng:

Từ biểu thức: o ∆G298 = -RTlnT298 = -8,314.298.ln2,41.10-11 = 60573,7J/mol = 60,5737 kJ/mol

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

o ∆G298 = 60573,7J/mol

1đ

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

IỄ N

D

ÀN

Đ

http://daykemquynhon.ucoz.com

A

Ó

-H B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

Đ ẠO

Y

U

.Q

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

N

Ơ

-------HẾT-------

H

N

∆H 0 − ∆G 0 ∆S = = -38,02J/mol.K 298

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

o

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

o ∆G298 = ∆Ho - 298∆So ,

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com ∆So=

-38,02J/mol.K

1đ

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com ĐỀ SỐ 5

SGD & ĐÀO TẠO VĨNH PHÚC

SỐ PHÁCH (Do chủ tịch Hội đồng thi ghi )

5 tổng số nguyên tử của 2

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

hai nguên tố còn lại.

1. Xác định công thức cấu tạo của X. 2. Viết phương trình phản ứng xảy ra nếu có khi cho X tác dụng lần lượt với: dung dịch HNO3; dung dịch BaCl2; dung dịch AlCl3; dung dịch Fe(NO3)3 CÁCH GIẢI KẾT ĐIỂM QUẢ 1. gọi công thức của X: AxByDz => x + y + z = 7 (*) xZA + yZB + z.ZD = 18 (**) giả sử ZA < ZB < ZD => 2x = 5 (y + z) (***) Từ (*) và (***) => x = 5; y = z = 1

ÀN

từ (*) và (**) => Z =

18 = 2,57 7

1

D

IỄ N

Đ

=> ZA < 2,57 => ZA = 1 (H); ZA = 2 (He) : loại B, D kế tiếp => ZD = ZB + 1 thay x,y,z và ZA = 1 vào (**) => 5 + ZB + ZD = 18 => ZB = 6 (C) ZD = 7 (Z) CTPT của X: CNH5 công thức cấu tạo CH3NH2

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B

Tổng số nguyên tử của nguyên tố có số điện tích hạt nhân nhỏ nhất bằng

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

G N

TR ẦN

H Ư

Câu 1: Hợp chất X được tạo thành từ 7 nguyên tử của 3 nguyên tố.

Tổng số proton của X bằng 18.

Trong X có hai nguyên tố thuộc cùng một chu kì và thuộc hai phân nhóm chính liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Bằng chữ

Đ ẠO

Bằng số

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

ĐIỂM CỦA TOÀN BÀI THI

Y

Các giám khảo (Họ, tên và chữ ký)

N

H

Ơ

N

HƯỚNG DẪN CHẤM KỲ THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM 2010 - 201 Môn: HÓA HỌC Lớp 12 cấp THPT Thời gian thi: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: (Thí sinh làm bài trực tiếp vào bản đề thi này)

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

1 X: CH3NH2

1

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

2. Các phương trình phản ứng: CH3NH2 + HNO3  → CH3NH3NO3

0,5 0,5

CH3NH2 + BaCl2  → không phản ứng

H N Y ĐIỂM

t=

2

1 N0 ln k Nt

t1 100 1 N0 Từ biểu thức: t = ln → t = 2 ln k Nt ln 2 20

5 232,193 (giây)

10 00

B

t = 232,193 giây

N

và

H Ư

ln 2 t1

TR ẦN

* Hằng số phóng xạ: k =

G

Vì thời gian bán hủy không phụ thuộc nồng độ dầu => phản ứng phân hủy tuân theo động học của phản ứng bậc 1.

-L

Ý

-H

Ó

A

Câu 3: Một khoáng chất có chứa 20,93%Nhôm; 21,7%Silic và còn lại là oxi và Hidro (về khối lượng).

Hãy xác định công thức của khoáng chất này.

CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM

ÁN

Đặt % lượng Oxi = a thì % lượng Hidro = 57,37 – a Ta có: tỷ lệ số nguyên tử

TO

Al : Si : O : H =

20,93 21, 7 a : : : (57, 37 − a) 27 28 16

1,0

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

KẾT QUẢ

Đ ẠO

CÁCH GIẢI

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Một chất A phân hủy có thời gian bán hủy là 100 giây, va không phụ thuộc vào nồng độ đầu của chất A. Tính thời gian để 80% chất A bị phân hủy

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

Câu 2:

http://daykemquynhon.ucoz.com

Ơ

0,5

3CH3NH2 + 3H2O + Fe(NO3)3  → Fe(OH)3 + 3CH3NH3NO3 * học sinh có thể viết phương trình của CH3NH2 với H2O trong các phần cũng được.

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

0,5

3CH3NH2 + 3H2O + AlCl3  → Al(OH)3 + 3CH3NH3Cl

D

IỄ N

Đ

ÀN

Mặt khác: phân tử khoáng chất trung hòa điện nên 3×

20, 93 21, 7 a + 4× − 2 × + (57,37 − a) = 0 27 28 16

a = 55,82

2,0

Al : Si : O : H = 2 :2 :9 :4

1,0

Giải phương trình cho a = 55,82 Suy ra, Al : Si : O : H =

20,93 21, 7 55,82 : : :1, 55 = 2 : 2 : 9 : 4 27 28 16

Vậy công thức khoáng chất: Al2Si2O9H4 hay Al2O3.2SiO2.2H2O (Cao lanh)

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Al2O3.2SiO2.2H2O 1,0

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

Ơ H

10 00

1Cl 8

1

⇒ 4 ion Cl-

Ó

Cl- ở 8 đỉnh: 8 × = 1 ion Cl-

A

b)Vì lập phương Cumặt tâm nên

-H

1 6 mặt: 6 × = 3 ion Cl2

1 + = 3 ion Na 4

Ý

-L

Cu+ ở giữa 12 cạnh : 12 ×

ÁN

ở t âm : 1x1=1 ion Cu

+

1 +

⇒ 4 ion Cu+ -

TO

Vậy số phân tử trong mạng cơ sở là 4Na + 4Cl = 4NaCl c)

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

1

B

TR ẦN

H Ư

N

G

a) ô mạng CuCl tương tự NaCl

ĐIỂM

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

KẾT QUẢ

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

CÁCH GIẢI

N .M NaCl với V=a3 ( N: số phân tử, a là cạnh hình lập phương) N A .V N .M CuCl 4.(63,5 + 35, 5) ⇒ a3 = = = 158,965.10 −24 cm3 d .N A 4,136.6, 023.1023

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

Câu 4 (5 điểm) Phân tử CuCl kết tinh dưới dạng lập phương mặt tâm. a) Hãy biểu diễn ô mạng cơ sở của tinh thể này. b) Tính số ion Cu+ và Cl - rồi suy ra số phân tử CuCl chứa trong ô mạng cơ sở. c) Xác định bán kính ion của Cu+.

Cho dNaCl = 4,136 g/cm3; r Cl-= 1,84Ao; MCu = 63,5gam/mol, MCl = 35,5 gam/mol Biết N= 6,02.1023.

N

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

D

IỄ N

Đ

d=

⇒ a = 5, 4171.10−8 cm = 5,4171A 0

1

Mặt khác theo hình vẽ ta có a= 2r+ + 2r⇒ r+ =

a − 2r− 5, 4171 − 2.1,84 = = 0,869 Ao 2 2

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

1

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

KẾT QUẢ

N

H

ĐIỂM

-14

TR ẦN

U .Q TP

B

Ó

H+ + A-

-H

 → ←   → A- + H2O ← 

A

XÐt c¸c c©n b»ng sau:  → H2O H+ + OH←  HA

1,0

0,01 = 0,025M. 0,4

10 00

Trong d2 X: CHA = CKA =

1,0

H Ư

N

→ [ H ] − 0,5.10 [ H ] − 10 = 0.

Gi¶i ®-îc: [ H+] = 1,28.10-7 → pH ≈ 6,9 b) nHA = 0,1.0,2 = 0,02 mol ; nKOH = 0,05.0,2 = 0,01 mol KOH + HA → KA + H2O 0,01 → 0,01→ 0,01 Theo ph-¬ng tr×nh HA cßn d- = 0,01 mol

[ ]

KW = 10-14

(1)

KHA = 10-375

(2)

-

ÁN

-L

Ý

HA + OH KB = KHA-1. KW = 10-10,25 (3) So s¸nh (1) víi (2) → KHA >> KW → bá qua (1) So s¸nh (2) víi (3) → KHA >> KB → bá qua(3) → Dung dÞch X lµ dung dÞch ®Öm axit

[muoi] cã pH = pKa + lg [axit ]

0,1 = 3,75 + lg = 3,75 0,1

1,0

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

+

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

−7

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

+ 2

10 -14 H+

G

[ H+] = [ Cl-] + [OH-] → [ H+] = 0,5.10-7 +

1,0

Đ ẠO

a) [ H+] . 0,5.10-7 do nång ®é nhá → ph¶i tÝnh ®Õn c©n b»ng cña H2O  → H2O ← H+ + OH −  HCl → H+ + Cl − Theo ®Þnh luËt b¶o toµn ®iÖn tÝch:

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Y

CÁCH GIẢI

Ơ

N

Câu 5: a)TÝnh pH cña dung dÞch HCl nång ®é 0,5.10-7 mol/lÝt. b)TÝnh pH cña dung dÞch X ®-îc t¹o thµnh khi trén 200ml dung dÞch HA 0,1M (Ka = 10-3.75) víi 200ml dung dÞch KOH 0.05M; pH cña dung dÞch X thay ®æi nh- thÕ nµo khi thªm 10-3 mol HCl vµo dung dÞch X.

D

IỄ N

Đ

ÀN

∗ Khi thªm 10-3 mol HCl KA + HCl → KCl + HA 0,001 ← 0,001 → 0,001 (mol)

0,01 + 0,001 = 0,0275 M 0,4 0,01 - 0,001 vµ [KA] = = 0,0225M .

0,4

[HA] =

Dung dÞch thu ®-îc vÉn lµ dung dÞch ®Öm axit.

T-¬ng tù, pH = 3,75 + lg

0,0225 = 3,66 0,0275

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

1,0 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

H Ư

N

B

TR ẦN

A

B

với 4 đỉnh là 4 nguyê tử hidro ứng với các vị trí A, B, D, O nguyên tử cacbon ở tâm của khối hộp. nếu cạnh của khối hộp bằng a => AB = a 2

1

ta có: AB2 = AC2 + CB2 - 2AC. CB. Cos(x) thay số vào ta có.

1

10 00

Ó

1 3

-H

Cos (x) = −

3 2

A

AC = CB = a

109,470

1

ÁN

-L

Ý

=> x = 109,470 vậy góc liên kết của CH4 là 109,470

1

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

1

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

C

G

O

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

D

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

Câu 6: Biết CH4 có cấu trúc tứ diện đều, ở tâm là nguyên tử cacbon và 4 đỉnh là 4 nguyên tử hidro. Tính góc liên kết HCH của phân tử CH4 (lấy 2 số sau dấu phảy trong đáp án cuối cùng).

CÁCH GIẢI KẾT ĐIỂM QUẢ Ta có thể hình dung CH4 được đặt trong một khối hộp lập phương như sau:

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

D

IỄ N

Đ

ÀN

Câu 7: Cho 11,2 gam hỗn hợp Cu và kim loai M tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,136 lít khí (đktc). Cũng lượng hỗn hợp này cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 3,92 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Xác định kim loại M. CÁCH GIẢI

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

KẾT QUẢ

ĐIỂM

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Các phản ứng có thể 2M + 2nHCl  → 2MCln + nH2 → 3M(NO3)m + nNO + 2nH2O 3M + 4nHNO3  3Cu + 8HNO3  → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Ta có

1

3,136 = 0,14(mol ) 22, 4 3,92 = = 0,175(mol ) 22, 4

Ơ N

H B

=> M + 20n = 32m

10 00

1≤ n < m ≤ 3

1

N

-H

Ó

A

=> chỉ có giá trị n = 2; m = 3; M = 56 là thỏa mãn

CÁCH GIẢI

TO

ÁN

-L

Ý

Câu 8: ở 378K hằng số cân bằng Kp của phản ứng –9 C2H5OH (k) ← → CH3CHO (k) + H2 (k) Kp = 6,4.10 và ∆H 0 = 71 Kj . Tính Kp của phản ứng ở 403K KẾT QUẢ

ĐIỂM

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Fe

TR ẦN

32m − M 0,525.32 − 11, 2 = = 20 n 0, 28

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

2

G

Mg

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

.Q

U

Y

1

H Ư

gọi x, y lần lượt là số mol của Cu và M. => 64 x + M.y = 11,2 (*) TH1. nếu M có hóa trị không đổi là n. => ny = 0,28 2x + ny = 0,525 => x = 0,1225 (mol) thay vào (*) => M.y = 3,36 => M = 12.n Với n là hóa trị của M => chỉ có n = 2, M = 24 là thỏa mãn TH2. nếu M có hóa trị thay đổi theo phản ứng. => ny = 0,28 (**) 2x + my = 0,525 (***) từ (*), (**), (***) ta có

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

nNO

N

nH 2 =

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Áp dụng công thức: ln

K P (T1 ) ∆H  1 1  =  −  K P (T2 ) R  T2 T1 

5

TO

ÁN

Gäi x, y, z lµ sè mol Mg, Fe, Cu trong hçn hîp, ta cã : 24x + 56y + 64z = 23,52 ⇒ 3x + 7y + 8z = 2,94 (a) §ång cßn d- cã c¸c ph¶n øng: Cho e: NhËn e: 2+ Mg - 2e → Mg (1) NO3-+ 3e + 4H+ → NO + 2H2O (4) Fe - 3e → Fe3+ (2) Cu + Fe3+ → Cu2+ + Fe2+ (5) Cu - 2e → Cu2+ (3) Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng hoµ tan Cu d-: 3Cu + 4H2SO4 + 2NO3- = 3CuSO4 + SO42- + 2NO + H2O (6)

ĐIỂM

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

KẾT QUẢ

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

CÁCH GIẢI

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

Cho 23,52g hçn hîp 3 kim lo¹i Mg, Fe, Cu vµo 200ml dung dÞch HNO3 3,4M khuÊy ®Òu thÊy tho¸t ra mét khÝ duy nhÊt h¬i nÆng h¬n kh«ng khÝ, trong dung dÞch cßn d- mét kim lo¹i ch-a tan hÕt, ®æ tiÐp tõ tõ dung dÞch H2SO4 5M vµo, chÊt khÝ trªn l¹i tho¸t ra cho dÕn khi kim lo¹i võa tan hÕt th× mÊt ®óng 44ml, thu ®-îc dd A. LÊy 1/2 dd A, cho dd NaOH cho ®Õn d- vµo, läc kÕt tña, röa råi nung ngoµi kh«ng khÝ ®Õn khèi l-îng kh«ng ®æi thu ®-îc chÊt r¾n B nÆng 15,6g. a) TÝnh % sè mol mçi kim lo¹i trong hçn hîp. b) TÝnh nång ®é c¸c ion (trõ ion H+-, OH-) trong dung dÞch A.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP Đ ẠO G N H Ư TR ẦN

Câu 9:

1,0

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

thay các giá trị ta có Kp = 2,6.10 – 8

0,044.5.3 = 0,165 mol 4 Theo c¸c ph-¬ng tr×nh (1), (2), (3), (4), (5): sè mol e cho b»ng sè mol e

Tõ Pt (6) tÝnh ®-îc sè mol Cu d-: =

nhËn: 2(x + y + z − 0,165) = [3,4.0,2 − 2(x + y + z − 0,165)]. Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

1,0

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

→ x + y + z = 0,255 + 0,165 = 0,42 (b) Tõ khèi l-îng c¸c oxit MgO; Fe2O3; CuO, cã ph-¬ng tr×nh: x y z .40 + .160 + . 80 = 15,6 (c) 2 4 2

3x + 7y + 8z = 2,94 x + y + z = 0,42 x + 2y + 2z = 0,78 z = 0,24.

Ơ H

Y 1,0

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Câu 10: Hỗn hợp A gồm 3 este đơn chức, mạch thẳng, tạo thành từ cùng một rượu B với 3 axit hữu cơ, trong đó có hai axit no là đồng đẳng kế tiếp nhau và một axit không no chứa một liên kết đôi. Xà phòng hoá hoàn toàn 14,7 gam A bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp muối và p gam rượu B. Cho p gam rượu B đó vào bình đựng natri dư, sau phản ứng có 2,24 lít khí thoát ra và khối lượng bình đựng natri tăng 6,2 gam. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 14,7 gam A, thu được 13,44 lít CO2 và 9,9 gam H2O. Xác định công thức cấu tạo của từng este trong A. (Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn).

CÁCH GIẢI KẾT ĐIỂM QUẢ ♣ Xác định rượu B: vì este đơn chức nên rượu B đơn chức

-H

Ó

R – OH + Na → R – ONa +

1 H2 2

Ý

0,2 0,1 mol Độ tăng KL = KL (R – O) = 6,2 g

1,0

6,2 = 31 ⇒ R + 16 = 31 0,2

-L

⇒ KL mol (R – O) =

ÁN

⇒ R = 15 là CH3 ⇒ Rượu B: CH3OH Công thức của 2 este no là: C n H 2n +1 COOCH3

Đ

ÀN

số mol = x Công thức của este chưa no là CmH2m−1COOCH3 số mol = y

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

[Fe2+] = 0,492 M ; [SO42-] = 0,9 M ; [NO3-] = 1,64 M

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

[Cu2+] = 0,984 M ;

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

0,06 = 0,246 M; 0,244

TP

[Mg2+] =

1,0

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Gi¶i ®-îc: x = 0,06; y = 0,12; % l-îng Mg = 6,12% ; % l-îng Fe = 28,57% ; % l-îng Cu = 65,31% 2/ TÝnh nång ®é c¸c ion trong dd A (trõ H+, OH-)

N

1,0

N

HÖ ph-¬ng tr×nh rót ra tõ (a), (b), (c):

3n + 4 O2 → ( n + 2) CO2 + ( n + 2) H2O 2 x ( n + 2) x ( n + 2) x 3m + 3 CmH2m−1COOCH3 + O2 → (m + 2) CO2 + (m + 1) H2O 2

D

IỄ N

C n H 2n +1 COOCH3 +

y ta có hệ pt:

(m + 2) y x + y = 0,2 ( n + 2) x + (m + 2) y = 0,6

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

1,0

(m + 1) y (1) (2)

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

( n + 2) x + (m + 1) y = 0,55 (3) Giải hệ pt cho x = 0,15 ; y = 0,05 và 3 n + m = 4 Do n ≠ 0 và m ≥ 2 nên 2 ≤ m ≤ 3 ⇒ bài toán có 2 nghiệm m = 2 và m = 3

1,0

2 ứng với nghiệm CH2=CH-COOCH3 3

N

Với m = 2 ⇒ n =

1,0

K P (T1 ) ∆H  1 1  =  −  K P (T2 ) R  T2 T1 

G

* ∆G = ∆H − T∆S ; ∆G = − RTlnK và ln

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

* Các nguyên tử khối: Fe = 56; Ca = 40,08; Al = 27; Na = 23; Mg = 24; Cu = 64; Cl = 35,5; S = 32; O = 16; C = 12; H = 1 * Hằng số khí: R = 8,314 J.K-1.mol-1; p = 1atm = 1,013. 105 Pa ; NA = 6,023. 1023

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

1 N0 ln k Nt

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

2

t=

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q và

TP

ln 2 t1

Đ ẠO

* Hằng số phóng xạ: k =

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

1,0

và HCOOCH3 ; CH3COOCH3

H

Ơ

và HCOOCH3 ; CH3COOCH3 1 Với m = 3 ⇒ n = ứng với nghiệm C3H5-COOCH3 3

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

ĐỀ SỐ 6 HƯỚNG DẪN CHẤM THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM HỌC 2011 – 2012 MÔN HÓA HỌC LỚP 12_CẤP THPT

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO AN GIANG

H

Ơ

N

ĐỀ THI CHÍNH THỨC

Y X+Y ⇒ = 4,29 18,26

Y 127 + Y = 4,29 18,26

N

⇒ Y = 39

0,5

Ó

⇒

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

→ XY 18,26

10 00

Y 4,29

A

X +

0,5

B

nx = 3,7 ⇒ nY = 20 ny

0,5

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

⇒ AX = pX + nX = 53 + 74 = 127

ZX = 53

-H

⇒ AY = pY + nY 39 = pY + 20 ⇒ pY = 19 hay ZY = 19 Cấu hình electron của Y là [ 18 Ar] 4s1

0,5

ÁN

-L

Ý

ZY = 19 [ 18 Ar] 4s1

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

Đ ẠO

TP

nx = 1,3692 ⇒ nX = 73,9986 ≈ 74 px

Điểm

TR ẦN

Mặt khác:

Kết quả

H Ư

Cấu hình đầy đủ của X là [ 36 Kr] 5s24d105p5 ⇒ số ZX = 53 = số proton

G

Cách giải

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

Câu 1 (2,0 điểm) Cấu hình electron ngoài cùng nguyên tử của nguyên tố X là 5p5. Tỉ số nơtron và điện tích hạt nhân của X bằng 1,3962. Số nơtron của X bằng 3,7 lần số nơtron của nguyên tử thuộc nguyên tố Y. Khi cho 4,29 gam Y tác dụng vừa đủ với X thu được 18,26 gam sản phẩm có công thức XY. Xác định điện tích hạt nhân của X, Y và viết cấu hình electron của Y.

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

Câu 2 (2,0 điểm) Ở 20oC hòa tan vào dung dịch NaOH nồng độ 0,016 g/lít một lượng iot đủ để phản ứng xảy ra hoàn toàn: 2NaOH + I2 NaI + NaIO + H2O. Tính pH của dung dịch thu được. Biết hằng số axit của HIO = 2,0 x 10-11.

Cách giải

Nồng độ đầu của OH − = Phản ứng:

Kết quả

Điểm

0,016 = 4,0 × 10 − 4 (mol/lít) 40

2OH- + I2 I- + 4,0 × 10 −4

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

IO- + H2O 2,0 × 10 −4

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

x

N Ơ

U .Q Biến đổi

= 2,0 ×10 −11

0,5

N

G

⇒ 2,0 × 10 −4 [ H + ] 2 − 1,0 × 10 −14 [ H + ] − 2,0 × 10 −25 = 0

H Ư

Giải phương trình bậc ⇒ [H+] = 6,53 x 10-11.

TR ẦN

⇒ pH = -lg[H+] = - lg(6,53 x 10-11) = 10,185.

pH = 10,185

0,5

Câu 3 (2,0 điểm) Trong quá trình điều chế etyl axetat người ta cho a mol ancol etylic tác dụng với b mol axit

10 00

B

axetic, khi đạt hiệu suất 75% thì nồng độ mol của ancol bằng

1 nồng độ mol của axit và phản 8

ứng đạt trạng thái cân bằng. Tính hằng số cân bằng của phản ứng.

Kết quả

Điểm

Kcb = 1,125

2,0

Ó

A

Cách giải

Ý

-H

Ta có naxit > nancol ⇒ hiệu suất tính theo ancol C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O Ban đầu a b 0 0

-L

3a 4 a [] 4 (3a / 4) 2 K cb = a / 4.(b − 3a / 4)

TO

ÁN

Pư

3a 3a 4 4 3a 3a (b ) 4 4 3a a mà (b ) = 8× 4 4

D

IỄ N

Đ

⇒ Kcb = 1,125

3a 4 3a 4

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

10 −14 [H + ]

TP

=

10 −14 ).[ H + ] + [H ]

Đ ẠO

( 2,0 × 10 − 4 −

H N

[ IO − ].[ H + ] = 2,0 × 10 −11 − [OH ]

( 2,0 ×10 −4 − [OH − ]).[ H + ] = [OH − ]

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

0,5

[ IO − ].[ H + ] = 2,0 × 10 −11 [ HIO]

Do [HIO] = [OH-] ⇒

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Biểu thức

K a = 2,0 × 10 −11

Y

Ta có: K a =

0,5

x

H + + OH −

HIO

Cân bằng

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

2,0 × 10 −4 - x

[]

⇒

HIO + OH −

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

IO − + H 2 O

Câu 4 (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm CuO và Fe2O3. Hoà tan hoàn toàn 44 gam X bằng dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu được dung dịch chứa 85,25 gam muối. Mặt khác, nếu khử hoàn toàn 22 gam X bằng

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

CO (dư), cho hỗn hợp khí thu được sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thì thu được m gam kết tủa. Tính giá trị của m.

Kết quả

N Ơ H N Y

H Ư

Câu 5 (2,0 điểm)

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

Hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ A và B. Trong phân tử mỗi chất chỉ có một nhóm chức –OH hoặc –CHO. Nếu cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư thì thu được 21,6 gam Ag (không có khí thoát ra). Mặt khác nếu cho hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với H2 (t0, Ni xúc tác) thấy có 4,48 lít khí H2 (ở đktc) tham gia phản ứng, còn nếu đốt cháy hoàn toàn sản phẩm đó rồi cho toàn bộ sản phẩm đốt cháy hấp thụ vào 300 gam dung dịch KOH 28% thì sau thí nghiệm nồng độ của KOH còn lại là 11,937%. Biết X tác dụng với H2 (t0, xúc tác) tạo ra Y, Y tác dụng với Na thu được 2,24 lít H2 (ở đktc). Xác định công thức mỗi chất trong hỗn hợp X. Kết quả

-H

Cách giải

-L

Ý

Trường hợp 1: Hỗn hợp không có HCHO RCHO → 2Ag

ÁN

Số mol RCHO = ½ số mol Ag =

1 21,6 × = 0,1 mol 2 108

X sau khi cộng H2, mỗi chất có 1 nhóm –OH nên: X + Na → ½ H2

ÀN

Mặt khác: Số mol X = 2 số mol H2 = 2 ×

Điểm

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

2,0

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

G

m = 73,875 gam

N

3

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

2

3

⇒ m BaCO ↓ = 0,375.197 = 73,875 gam.

TP

3

Đ ẠO

2

Điểm

.Q

Phương trình phản ứng: CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Gọi số mol của CuO là x, Fe2O3 là y Ta có hệ pt: 80x + 160y = 44 135x + 162,5.2y = 85,25 ⇒ x = 0,15 (mol) & y = 0,20 (mol) Trong 22 gam X có nCuO = 0,075(mol ) & n Fe O = 0,10(mol ) Bản chất của phản ứng khử hh oxit bằng CO: CO + [O] CO2 CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 ↓ + H2O Phản ứng ⇒ n BaCO ↓ = nCO = n[O ] = 0,075.1 + 0,10.3 = 0,375 (mol)

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Cách giải

2,24 = 0,2 mol 22,4

D

IỄ N

Đ

⇒ Số mol chất còn lại = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol Giả thiết: 0,2 mol X + 0,2 mol H2 ⇒ Trong X có một chất chứa nối C=C. Gọi CTPT 2 ancol sinh ra do cộng H2 là C n H 2 n +1OH C n H 2 n +1OH → n CO2 + ( n +1) H2O

0,2 0,2 n 0,2( n +1) CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O 0,2 n 0,4 n ⇒ Khối lượng KOH dư = 84 – 56.0,4 n = 84 – 22,4 n gam Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn 84 − 22,4n = 0,11937 300 + 44.0,2n + 18.0,2( n + 1)

N 2,0

Điểm

TR ẦN

Ta có: nhhM = 0,5 mol , nCO = 1,5 mol ⇒X và Y đều có 3C trong phân tử.

2

Ó

A

10 00

B

⇒ Công thức của ancol C3H7OH, của axit C3HkO2 Gọi số mol của X là x, của Y là y (0,25 < y < 0,5) C3H7OH → 3CO2 + 4H2O x 4x mol C3HkO2 → 3CO2 + k/2 H2O y ky/2 mol

-H

Ta có: x + y = 0,5 & 4x + ky/2 = 1,4 ⇒ y =

1,2 8−k

ÁN

-L

Ý

Vì 0,25 < y < 0,5 ⇒ k = 4 ; y = 0,3 ; x = 0,2 Phản ứng este hoá: C3H7OH + CH2=CH-COOH C2H3COOC3H7 + H2O Vì số mol của ancol nhỏ hơn số mol của axit nên tính theo số mol của ancol. ⇒ mEste = 0,2.114 ×

88 = 20,064 gam 100

20,064 gam

2,0

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Kết quả

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

Cách giải

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

Y

N

H

CH2=CH-CHO và CH3OH

Câu 6 (2,0 điểm) Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X và axit cacboxylic đơn chức Y, đều mạch hở và có cùng số nguyên tử C, tổng số mol của hai chất là 0,5 mol (số mol của Y lớn hơn số mol của X). Nếu đốt cháy hoàn toàn M thì thu được 33,6 lít khí CO2 (đktc) và 25,2 gam H2O. Mặt khác, nếu đun nóng M với H2SO4 đặc để thực hiện phản ứng este hoá (hiệu suất là 88%) thì số gam este thu được là bao nhiêu?

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

⇒ n =2 Gọi n (n≥2) là số nguyên tử C của ancol do anđehit tạo ra m là số nguyên tử C của ancol còn lại Vì số mol 2 ancol bằng nhau = 0,1 mol ⇒n+m=4 • n = 2, m = 2 → loại (không có nối C=C) • n = 3, m = 1 → CH2=CH-CHO và CH3OH Trường hợp 2: Hỗn hợp có HCHO N ∉ Z → loại.

Ơ

C% KOH =

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

IỄ N

Đ

ÀN

Câu 7 (2,0 điểm)

Ở 1020K, hai cân bằng sau cùng tồn tại trong một bình kín: +

CO2 (k) ⇌

2CO(k)

Kp = 4,00

Fe(tt) +

CO2 (k) ⇌

FeO(tt) + CO(k)

K’p = 1,25

Cgr

a. Tính áp suất riêng phần các khí lúc cân bằng. b. Cho 1,00 mol Fe; 1,00 mol cacbon graphit; 1,20 mol CO2 vào bình kín chân không dung tích 20,0 lít ở 1020K. Tính số mol các chất lúc cân bằng.

Cách giải

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Kết quả

Điểm

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

P 2 CO = 4, 00 ; PCO2

PCO = 1, 25 PCO2

2,56

A

⇒ nC = 1, 00 − 0,18 = 0,82 mol

N

nCO2 = 0,61 nCO = 0,77 n FeO = 0,41 nC = 0,82

Ó

n Fe = 0,59

1,0

-L

Ý

-H

⇒ n Fe = 1, 00 − 0, 41 = 0, 59 mol

TO

ÁN

Câu 8 (2,0 điểm) Có a gam hỗn hợp X gồm etanol và ba hiđrocacbon ở thể lỏng liên tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Nếu lấy ¼ hỗn hợp trên cho phản ứng với Na dư thu được 0,28 lit khí hiđro ở đktc. Nếu lấy ¾ hỗn hợp còn lại đốt cháy hoàn toàn, dẫn hết sản phẩm cháy đi qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy bình nặng thêm 157,35 gam đồng thời xuất hiện 472,8 gam kết tủa. Tính a ?

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

10 00

B

TR ẦN

H Ư

(3, 20 + 2, 56).20, 0 = 1, 38 0, 082.1020 ⇒ x = 0,18 mol 2, 56.20, 0 ⇒ nCO2 = = 0, 61 mol 0, 082.1020 3, 20.20, 0 ⇒ nCO = = 0, 77 mol 0, 082.1020 = 2x + y ⇒ y = 0, 77 − 2.0,18 = 0, 41 mol ⇒ 1, 2 + x =

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

2CO (2x + y)

Fe(tt) + CO2 (k) ⇌ FeO + CO (1,2- x- y) y (2x + y) Lúc cân bằng: (1-y) Tổng số mol khí lúc cân bằng : 1,2- x- y + 2x + y = 1,2 + x

⇒ nCO

Y U .Q

CO2 (k) ⇌ (1,2-x-y)

Đ ẠO

+

G

Cgr (1-x)

N

Lúc cân bằng:

0,5

TP

Gọi x, y là số mol C, Fe phản ứng

b.

N

⇒ PCO2

0,5

H

3,20

Ơ

4, 00 = 3, 20 atm 1, 25 3, 20 = = 2, 56 atm 1, 25

⇒ PCO =

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Kp P 2 CO PCO : = = PCO PCO2 PCO2 K p '

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

a.

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Cách giải

Kết quả

Điểm

D

Trong ¼ hh X : 0, 28 = 0,0125 mol 22, 4 C2H5OH + Na → C2H5ONa + ½ H2

nH2 =

0,025 Trong ¾ hh X :

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

(1)

0,0125

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

472,8 = 2,4 mol ⇒ nCO2 = 2,4 mol 197

n BaCO3 =

n CO2 = 2,4

⇒ m H O = 157,35 – 2,4.44 = 51,75 gam.

0,5

n H 2O = 2,875

2

⇒ n H O = 2,875 mol C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 0,075 0,15 0,225 2

y y )O2 → x CO2 + H2O 4 2 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O

H

= 2,25 (mol)

n H 2O (pư 2) = 0,225 (mol) ⇒ n H 2 O (pư 3) = 2,65 (mol) 2

Đ ẠO

Vì n H O > nCO ⇒ 3 hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng ankan

nhh ankan = 0,4

2

⇒ nhh ankan = 2,65 – 2,25 = 0,4 mol 3n + 1 ) O2 → n CO2 +( n +1) H2O 2

2,25

2,65

TR ẦN

2, 25 ⇒ Số C trung bình: n = = 5,625 0, 4

Khối lượng hh X là :

4 (14 × 5,625 + 2) = 47,6667 gam.

3

n = 5,625

0,5

47,6667 gam

0,5

-H

Ó

A

10 00

B

a = 0,025 × 4 × 46 + 0,4 ×

G

+(

N

+2

H Ư

C n H2 n

0,5

TO

ÁN

-L

Ý

Câu 9 (2,0 điểm) Lấy 7,29 gam hỗn hợp A gồm nhôm và nhôm cacbua hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HCl 2M thì thu được một lượng khí có tỉ khối hơi so với oxi bằng 0,390625. Định phần trăm khối lượng của hỗn hợp A ? (Tính các giá trị chính xác đến 5 chữ số thập phân).

Cách giải

Kết quả

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

(pư 3)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

N

(4)

.Q

2

(3)

TP

2,4 2,4 Từ đề và ptpư, ta có: nCO (pư 2) = 0,15 (mol) ⇒ nCO

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

CxHy + ( x+

Ơ

N

(2)

Điểm

IỄ N

Đ

Phương trình phản ứng: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2x 3

x

D

Al4C3 + 12HCl → 3CH4 ↑ + 4AlCl3 y 3

y

= 0,390625 × 32 = 12,5 Gọi n H = x và nCH = y M

hh

2

4

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

10,5 x − 3,5 y = 0  Ta có hệ :  2 x.27 y.144  3 + 3 = 7,29  x = 0,045 ⇒   y = 0,135 0, 03.27 ⇒ %mAl = 100 = 11,11111% 7, 29 %m Al4C3 = 88,88888%

% m Al = 11,11111

4 (nguyên tử)

0,5

a = 3,621 Å

0,5

B

B

E

C

A

D

Theo D vẽ, số nguyên tử Cu là:

C

hình

-H

Ó

a

10 00

E

-L

Ý

− Ở tám đỉnh lập phương = 8 ×

ÁN

− Ở 6 mặt lập phương = 6 ×

1 =1 8

1 =3 2

TO

Vậy tổng số nguyên tử Cu chứa trong tế bào sơ đẳng = 1 + 3 = 4 (nguyên tử) b) Xét mặt lập phương ABCD Ta có: Đường chéo AC = a 2 = 4 × rCu

Đ IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A

B

A

Điểm

TR ẦN

a) Mạng tế bào cơ sở của Cu (hình vẽ)

Kết quả

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

H Ư

Cách giải

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

N

G

Đ ẠO

b) Tính cạnh lập phương a (Å) của mạng tinh thể, biết nguyên tử Cu có bán kính bằng 1,28 Å. c) Xác định khoảng cách gần nhất giữa hai nguyên tử Cu trong mạng. d) Tính khối lượng riêng của Cu theo g/cm3. ( Cho biết khối lượng mol nguyên tử Cu = 63,54 gam/mol và số Avorađro = 6,02 x 1023 ).

⇒a=

0

4 × rCu 2

=

4 × 1,28 A 2

= 3,621 Å

khoảng cách

c) Khoảng cách ngắn nhất giữa 2 nguyên tử là đoạn AE:

D

Ơ

N Y U

TP

.Q

Tinh thể đồng kim loại có cấu trúc lập phương tâm diện. a) Hãy vẽ cấu trúc mạng tế bào cơ sở và cho biết số nguyên tử Cu chứa trong tế bào sơ đẳng này.

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

H

%m Al4C3 = 88,88888%

Câu 10 (2,0 điểm) Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

2,0

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

AE =

= 2,561 Å

0,5

AC a 2 = 2,561 Å = 2 2

d) + 1 mol Cu = 63,54 gam + Thể tích của 1 tế bào cơ sở = a3 chứa 4 nguyên tử Cu + 1 mol Cu có NA = 6,02 ×1023 nguyên tử

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Khối lượng riêng

0,5

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

⇒ Khối lượng riêng d =

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

= 8,893 g/cm3

m 63,54 = 4× 23 V 6,02 × 10 × (3,621 × 10 −8 ) 3

= 8,893 g/cm3

Lýu ý: Thí sinh làm bài bằng máy tính bỏ túi CASIO: fx-500A, fx-500.MS, fx-570.MS,

H

Ơ

N

fx-500.ES, fx-570.ES hoặc các máy tính khác có chức năng tương đương.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

--------- HẾT ---------

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP Đ ẠO G N H Ư TR ẦN B 10 00 A

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

Bài 2. Một mẫu đá được tìm thấy với thành phần: 13,2 (mg) U238 và 2,06 (mg) Pb206. Biết trong quá trình phân dã U238 thành Pb206 có chu kì phân dã là 4,51.109 (năm). Tính tuổi của mẫu đá đó?

Cách giải Kết quả Điểm

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

ĐỀ SỐ 7-CASIO VĨNH PHÚC 2007-2008 Bài 1. Hợp chất A có dạng MXa, có tổng số hạt proton là 77.

Số hạt mang điện trong nguyên tử M nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử X là 18 hạt. Trong A số proton của X lớn hơn số proton của M là 25 hạt.

1. Xác định công thức phân tử của A. 2. Viết cấu hình electron của M và X. 3. Viết phương trình phản ứng xảy ra khi sục H2S dư vào dung dịch MXa. Cách giải Kết quả Điểm

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP Đ ẠO G N H Ư TR ẦN B 10 00

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

Bài 4. Thực nghiệm cho biết ở pha rắn, vàng (Au) có mạng lưới lập phương tâm diện. Độ dài cạnh của ô mạng đơn vị là 4,07.10-10 (m).

1. Vẽ một tế bào cơ bản của Au, và tính số nguyên tử Au có trong một tế bào cơ bản.

2. Tính bán kính nguyên tử Au 3. Tính % không gian trống trong mạng lưới tinh thể của Au. Cách giải Kết quả Điểm

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Bài 3. Một chất có ứng dụng rộng rãi ở các vùng quê, có thành phần % về khối lượng các nguyên tố K, Al, S lần lượt là 8,228%, 5,696%, 13,502% còn lại là oxi và hidro. Xác định công thức của chất đó.

Biết trong chất đó S có số oxi hóa cao nhất.

Cách giải Kết quả Điểm

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N

H

Ơ

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

Bài 6. Hỗn hợp gồm FeCl3, MgCl2, CuCl2 hòa tan trong nước được dung dịch X. Cho X tác dụng với Na2S dư tách ra một lượng kết tủa m1. Nếu cho một lượng dư H2S tác dụng với X tách ra một lượng kết tủa m2. Thực nghiệm cho biết m1 = 2,51m2.

Nếu giữ nguyên lượng các chất MgCl2, CuCl2 trong X và thay FeCl3 bằng FeCl2 cùng lượng rồi hòa tan trong nước thì được dung dịch Y. Cho Y tác dụng với Na2S dư tách ra một lượng kết tủa m3. Nếu cho một lượng dư H2S tác dụng với Y tách ra một lượng kết tủa m4. Thực nghiệm cho biết m3 = 3,36m4.

Xác định % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.

Cách giải Kết quả Điểm

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO G N -L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

Bài 5. Cho dung dịch CH3COOH 0,01M ( dung dịch A).

1. Tính pH của dung dịch A. 2. Cho vào 1 lít dung dịch A, 0,001 mol NaOH thì pH của dung dịch thu được bằng bao nhiêu?

Biết Ka (CH3COOH) = 10 – 4,76 Cách giải Kết quả Điểm

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

TO

ÁN

Điểm

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Kết quả

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

Cách giải

B

1,60D (µ2 hướng từ ngoài vào nhân benzen). Hãy tính µ của ortho – cloanilin; meta – cloanilin và para – cloanilin.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP Đ ẠO G N H Ư TR ẦN

Bài 7. Clobenzen có momen lưỡng cực µ1 = 1,53 D (µ1 hướng từ nhân ra ngoài); anilin có momen lưỡng cực µ2 =

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Bài 8. Cho phản ứng : 2HCl(k) H2(k) + Cl2(k)

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP Đ ẠO G N H Ư TR ẦN B 10 00

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

Bài 9. Cho 7,02g hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu vào dung dịch HCl dư (đựng trong bình A) Thấy còn lại phần rắn B và phần khí. Cho toàn bộ phần khí qua ống sứ đựng CuO đun nóng, thấy khối lượng của ống đựng CuO giảm 2,72g. Thêm vào bình A một lượng dư một muối natri, đun nhẹ thu được 0,896 lít khí không màu, hoá nâu trong không khí. a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp . b) Tính lượng muối natri tối thiểu phải dùng để hoà tan hết chất rắn B trong bình A. (Chú ý: Trong bình A gồm cả phần rắn và phần dung dịch ) Cách giải Kết quả Điểm

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

a) Tính hằng số cân bằng Kp của phản ứng ở 2000k. Biết rằng độ điện li α của HCl ở nhiệt độ này là 4,1.10-3. b) ở 1000k phản ứng có Kp = 4,9. 10-11. Tính ∆ΗΟ của phản ứng (biết ∆Η Ο không thay đổi trong khoảng nhiệt độ xét ).

Cách giải Kết quả Điểm

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

ln 2 t1

và

2

t=

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

1 N0 ln k Nt

* ∆G = ∆H − T∆S ; ∆G = − RTlnK và ln

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

H Ư TR ẦN B 10 00 A Ó -H Ý -L ÁN TO ÀN

D

IỄ N

Đ

* Hằng số phóng xạ: k =

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP

N

G

Đ ẠO

Bài 10. Một hỗn hợp gồm hai hiđrô cacbon nạch hở, trong phân tử mỗi chất chứa không quá một liên kết ba hay hai liên kết đôi, số nguyên tử cacbon mỗi chất tối đa là 7. Đốt cháy 0,05 mol hỗn hợp thu được 0,25 mol CO2 và 0.23 mol H2O. Xác định công thức phân tử của hai hiđrô cacbon Cách giải Kết quả Điểm

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

K P (T1 ) ∆H  1 1  =  −  K P (T2 ) R  T2 T1 

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Y 1 1 2

1

TO

ÁN

-L

Ý

Bài 3

Đ

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

1

-H

Ó

1

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP Đ ẠO

TR ẦN

1 N 0 4,51.109 15,58 ln .ln = = 1, 08.109 (năm) k N ln 2 13, 2 Vậy mẫu đá có tuổi là 1,08.109 ( năm) Gọi công thức của chất là: KxAlySzHtOm % khối lượng của O là a% => % khối lượng của H là : (72,574 – a) % 8, 228 5, 696 13,502 72,574 − a a : : : : x: y : z :t :m = (*) 39 27 32 1 16 Tổng số oxi hóa của hợp chất bằng không 8, 228 5, 696 13,502 72,574 − a a + 3. + 6. + − 2. = 0 => 39 27 32 1 16 => a = 67,51% Thay vào (*) => 8, 228 5, 696 13,502 5, 064 67,51 x: y : z :t :m = : : : : = 1: 1: 2: 24: 20 39 27 32 1 16 => công thức chất cần tìm có dạng: KAlS2H24O20 K Al (SO4)2 . 12H2O Công thức đúng của chất đó là: K2SO4. Al2(SO4)3 . 24H2O ( phèn chua) t=

IỄ N D

A

10 00

B

Bài 2

Điểm

2

H Ư

N

 Z M + aZ X = 77  Z M = 26   2 Z M −2 Z X = 18 =>  Z X = 17 =>a =3 aZ − Z = 25 aZ = 51 M  X  X M là Fe, X là Cl => A là FeCl3 2. Cấu hình electron: M: 1s22s22p63s23p63d64s2 X: 1s22s22p63s23p5 3. Phương trình H2S + 2FeCl3  → 2FeCl2 + 2HCl + S 238 206 → Pb U  2, 06 => khối lượng U238 đã phân hủy là: 238. = 2,38(mg ) 206 Khối lượng U238 ban đầu là: 13,2 + 2,38 = 15,58 (mg) ln 2 K= t1/ 2

G

Bài Bài 1

U

Đáp án: Nội dung

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

H

Ơ

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

1 1 1 1

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Bài 4 1

Ơ H

10 00

1

1 1

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

Ka >> KW => (1) là chủ yếu, bỏ qua (2)  → CH3COO – + H+ Ka = 10 – 4,76 CH3COOH ←  0,01 0 0 x x x 0,01 – x x x 2 x => = 10 −4,76 0, 01 − x => x = 4,083.10 – 4 (M) => pH = - lg(x) = 3,389 2. Khi cho NaOH vào dung dịch A. CH3COOH + OH –  → CH3COO – + H2O 0,01 0,001 0,009 0,001 dung dịch trở thành dung dịch đệm.

Cb 0, 001 => pH = pKa + lg = 4,76 + lg = 3,806 Ca 0, 009

Đ IỄ N D Bài 6

MgCl2 + Na2S + 2H2O → Mg(OH)2 ↓ + H2S + 2NaCl 2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS ↓ + S ↓ + 6NaCl CuCl2 + Na2S → CuS ↓ + 2NaCl MgCl2 + H2S → không phản ứng

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

1

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

1

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO

1

B

Bài 5

N

.Q

U

Y

1

TP

Số nguyên tử Au có trong một tế bào cơ bản là: 1 1 8. + 6. = 4 8 2 Vậy trong một tế bào cơ bản có 4 nguyên tử Au. 2. Cấu trúc lập phương tâm diện tiếp xúc với nhau theo đường chéo của mặt => nếu độ dài cạnh ô mạng là a thì a 2 = 4 R theo bài a = 4,07.10 – 10 (m) 4, 07.10−10 2 = 1, 439.10−10 (m) => R = 4 3. Thể tích của một tế bào cơ bản là: Vtb = a3 = (4,07.10 – 10)3 = 67,419.10 – 30 (m3) Thể tích của 4 nguyên tử Au là: 4 V = 4. π R3 = 49,927.10 – 30 (m3).

3 49,927.10−30 => Độ đặc khít của Au = .100% = 74, 055% 67, 419.10−30 => % không gian trống là: 100% - 74,055% = 25,945% 1. Phương trình  → CH3COO – + H+ Ka = 10 – 4,76 (1) CH3COOH ←   → H+ + OH – H2O ← KW = 10 – 14 (2) 

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

j

1

1

2

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

N Ơ

10 00

Cộng vectơ sử dụng hệ thức lượng trong tam giác a = b + c2 – 2bc cos A 2 2 2 2 2 Dẫn xuất ortho: µ O = µ 1 + µ 2 − 2µ1µ2 cos 600 = µ 1 + µ 2 − µ1µ2 = 2,45 2

A

2

Ó

µo =

-H

Dẫn xuất meta:

µ 2m

=

2, 45 = 1,65D

µ 12

+

µ 22

0

− 2µ1µ2 cos 120 =

µ 12

+

µ 22

+ µ1µ2 = 7,35

-L

Ý

µm = 7,35 = 2,71D Dẫn xuất para: µp = µ1 + µ2 = 1,60 + 1,53 = 3,13D

Bài 8

1 1 1 1

1

ÁN

 → H2(k) + Cl2 (k) 2HCl(k) ← 

TO

a) Kp =

Đ IỄ N

α2 => Kp = 4,237.10 – 6 ( ở 2000K) 2 4(1 − α )

R.T1T2 K1 ln = 1,89.105 (J) T2 − T1 K 2 Khối lượng bình đựng CuO giảm chính là khối lượng O phản ứng 2, 72 => nH 2 = = 0,17(mol ) 16 gọi x, y, z lần lượt là số mol Al, Fe, Cu 27 x + 56 y + 64 z = 7, 02  x = 0,1   =>  y = 0, 02 1,5 x + y = 0,17  y + 2 z = 3.0, 04  z = 0, 05   mAl = 2,7(g)

b) ∆H = −

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

2

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

para

meta

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H Ư

B

TR ẦN

1

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

2

clo có độ âm điện lớn, µ1 hướng từ nhân ra ngoài – nhóm NH2 có cặp e tự do liên hợp với hệ e π của vòng benzen ⇒ hai momen lưỡng cực cùng chiều

ortho

N

H

Đ ẠO

TP

.Q

U

Y

1

G

Bài 7

Bài 9

D

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

→ 2FeCl2 + S ↓ + 2HCl 2FeCl3 + H2S CuCl2 + H2S → CuS ↓ + 2HCl Đặt số mol các muối lần lượt là x, y, z. Ta có: y 58x + 88y + 32 + 96z 2 = 2,51 ⇒ 58x + 63,84y = 144,96z (1) 16y + 96z 162,5y Số mol FeCl2 = = 1,28y 127 FeCl2 + Na2S → FeS ↓ + 2NaCl FeCl2 + H2S → không phản ứng 58x + 88 × 1,28y + 96z = 3,36 ⇒ 58x + 112,64y = 226,56z (2) 96z Giải (1) và (2) cho 48,8y = 81,6z Coi z = 18,8 thì y = 48,8 và x = 32,15 95 × 32,15 %MgCl2 = × 100% = 13,3% 95 × 32,15 + 162,5 × 81,6 + 135 × 48,8 Tính tương tự được: %CuCl2 = 28,76% và %FeCl3 = 57,95%

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

2

2

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

mFe = 0,02.56= 1,12(g) mCu = 0,05. 64 = 3,2(g)

0, 05.2 .85 = 2,833( g ) 3

2

Ơ H N

U

Y

1

Ý

-H

Ó

   x + y = 0, 05  x = 0, 03  x + 2 y = 0, 07 =>  y = 0, 02   nx + my = 0, 25 3n + 2m = 25 1

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

phương trình có nghiệm nguyên thoả mãn là : n = 7; m = 2 n = 5; m= 5 Vậy hiđrôcac bon là C2H2 và C7H14 C5H10 và C5H8 ; C5H12 và C5H8

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

N

1

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

1

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

1

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

Gọi công thức của hai hiđrôcacbon lần lượt là: CnH2n +2 – 2a và CmH2m + 2 – 2b với n,m ≤ 7 , a, b ≤ 2.

Công thức chung của hai Hiđrôcacbon là: Cn H 2 n+2−2 a PTPU: 3n + 1− a t0 → nCO2 + (n + 1− a ) H 2O (1) Cn H 2 n+2−2 a + O2  2 nCO 0, 25 (1) => n = 2 = =5 nA 0, 05 0, 23 a = 5 + 1− = 1, 4 0, 05 Có một hiđrôcacbon có hai liên kết π Gọi x, y lần lượt là số mol của : à: CnH2n +2 – 2a và CmH2m + 2 – 2b trong hỗn hợp.

TH1: a = 0; b = 2. ta có hệ   x + y = 0, 05 2 y = 0, 07  nx + my = 0, 25 3n + 7m = 50 Phương trình có nghiệm nguyên duy nhất thoả mãn là n = m = 5.

Hai hiđrôcacbon là: C5H12 và C5H8 TH2: a =1; b = 2. Ta có hệ.

N

1 Bài 10

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

b) m NaNO3 tối thiểu cần dùng là:

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

IỄ N

D

ÀN

Đ

http://daykemquynhon.ucoz.com

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

A

Ó

-H B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

Đ ẠO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

TP

Y

U

.Q

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

Ơ

H

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial