THIẾT KẾ VÀ XÂY DỰNG DỰ ÁN THÍ NGHIỆM TRONG DẠY HỌC PHẦN HALOGEN – HÓA HỌC 10 (VNU - UED)

DỰ ÁN THÍ NGHIỆM TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC

vectorstock.com/20554239

Ths Nguyễn Thanh Tú eBook Collection

THIẾT KẾ VÀ XÂY DỰNG DỰ ÁN THÍ NGHIỆM TRONG DẠY HỌC PHẦN HALOGEN – HÓA HỌC 10 (VNU - UED) WORD VERSION | 2021 EDITION ORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA EMAIL TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM

Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật : Nguyen Thanh Tu Group Hỗ trợ trực tuyến Fb www.facebook.com/DayKemQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594

ng v i baz , tác d ng v i oxit baz , ngoài ra còn tác d ng v i mu

TRONG

c bi t m t s

ng d ng c a axit clohidric.

y, t

2.1. S phát tri n c u trúc, n i dung ph

c l p 9, HS ch

halogen c th là c

Hóa h c ph thông

c bi

2.1.1. S phát tri n c u trúc, n i dung ph

ng

Hóa h c ph thông

c tính t ng quát c a toàn b

2.1.1.1.

là c

các TN th c t và hi

3

ch cv m

n hình

t axit thông

ng v th . Do v y, HS

m

t v các nguyên

2.1.1.

. Trong bài này, HS ch t p trung

HS

c h c v h

nghiên c u m t s ki n th c sau:

trình Hóa h c l p 10.

- Tính ch t v t lí: Là ch t khí, màu vàng l c, mùi h c. N ng g p 2,5 l n

Khái quát v nhóm Halogen

không khí, tan nhi

c và là m

- Tính ch t hóa h c:

c

Tác d ng v

tính ch t c

ng

HCl + HClO, axit hipocloro có tính oxi

b

c c u hình khí hi m) nên các

tr ng thái kích thích: các nguyên t có phân l p d tr ng (clo, brom, có 3, 5, 7 electron

n t i các tr ng thái oxi hóa

khác nhau.

u ch clo trong phòng TN b

c tác d ng u ch b ng cách

n

Tính ch t v t lí: Có s

bi

i tu n hoàn và có qui lu t c a các

nguyên t nhóm halogen.

Tính ch t hóa h c: các nguyên t có tính ch t hóa h

phân dung d p 9, HS c

B c h c v axit HCl có

tr

c thân (d nh

c Gia-

v i ch t oxi hóa m nh. Trong công nghi

làm qu tím chuy

C u hình electron: 7e l

. Dung

nh ng d ng:

u v b n ch t, c u t o phân t halogen và c u hình

nguyên t trong nhóm H

Tác d ng v i dung d ch NaOH: Cl2 + 2 cg

tu

c gi i

hóa m nh nên làm m t màu quì tím.

d

Bài 21

nguyên t t ng nguyên t .

c t o thành dung d ch có tính t y màu: HS

thích vì x y ra ph n ng Cl2 + H2O

: Nhóm Halogen

Khái quát chung v nhóm Halogen: G m 5 nguyên t , v trí trong b ng

v i kim lo i và hidro. Ngoài ra clo còn có các tính ch t hóa h

HS

n tính ch t c

t khác c a nhóm Halogen. p 9, HS ch

-

ch cv m t

c h c v m t h p ch t t s axit quan tr

.

tính ch t c a m t axit thông , tác d ng v i nhi u kim lo i (Mg, Zn, Fe,

27

có tính oxi hóa m nh. Kh Bài h b ng tu

m d n t F2

nhau,

n I2.

HS cái nhìn t ng quát v nhóm h

v trí

n c u hình electron. Gi i thích chung v các tính ch t v t lí

và tính ch t hóa h c c a các nguyên t nhóm halogen.

28

Clo

Bài 22 (CB)

Hidro clorua

Tính ch t v t lí: HS c ac

THCS, HS ch

c bi t

ch t khí, màu vàng l c, có mùi h c. N ng g p 2,5 l c.

20 C, m t th

khí r

Tính ch t v t lí:

c cung c p nhi u thông tin v tính ch t v t lí

i THCS. N

c bi t thêm v nhi

hóa r n c a clo, clo tan nhi u trong dung môi h

THCS, HS

hidro

c

ch t khí không màu, mùi x c, n ng g p 1,26 l n không khí, nhi

hóa l ng và t là hexan và

THPT thì HS

và hóa r n c a hidroclorua, là m t khí r

c bi t

THCS, HS còn

c bi t thêm vì sao clo là h p ch t oxi hóa m nh (do c u hình electron), clo ngoài th hi n s oxi hóa 1 oxi hóa +1,

t thì trong h p ch t còn th hi n s n l n ch

trình THCS

c là

c li t kê chi ti

HCl + HClO, HClO có

x c, b c khói trong không khí

u ch : HS 2

c nh t là 37% và có kh i

ng riêng 1,19g/ml.

ng thái t

u ch : HS

S. Ngoài a clo mà

MnCl2 + Cl2 + 2H2O

c h c v ch cv

Các mu i c a axit clohidric. Nh n bi t ion clorua: HS

u ch HCl

c gi i thi u

v tính tan c a các mu i clorua và ng d ng c a nh ng mu i quan tr

u ch trong phòng TN v n là cho HCl

cách dùng thu c th AgNO3

n phân dung

n bi t ion c a mu i clorua b ng

Nh ng bài h c ti p theo là nh ng ki n th c hoàn toàn m i mà HS c gi i thi

29

u ch

trong PTN và trong công nghi p.

NaCl, ZnCl2, AlCl3, BaCl2

c tác d ng v i ch t oxi hóa m nh, trong công nghi

3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O

THPT HS

u ch clo là oxi

c gi i thi u nguyên t

d

ng

c bi t r ng HCl là m t h p ch t có tính kh do trong

MnO2 + 4HCl

THCS, tuy nhiên

THCS.

hóa Cl

c là m t ch t l ng không màu, mùi

p 9 là do khi

i

ra, trong bài Clo c a THPT còn có ph

kho

trình THPT

Ví d : K2Cr2O7 + 14HCl

HCl + HClO

tính oxi hóa m nh, phá h y các ch t màu. ng d ng:

ct o

phân t có Cl .

2FeCl3

c x y ra ph n ng Cl2 + H2O

c và tan nhi

1

Gi i thích tính t y màu c a khí clo clo tác d ng v

hóa l ng

c gi i thi

c, HS

Clo th hi n tính kh : Cl2 + H2O

c gi i thi u hidroclorua là

Tính ch t hóa h c: Ngoài tính ch t c a m t axit m

ng sau flo.

Ví d : Clo th hi n tính oxi hóa: 2Fe + 3Cl2

ch c v

thành dung d ch axit clohidric. Tính ch t c

dung d ch bão hòa hidroclorua có n Tính ch t hóa h c: Ngoài các tính ch

Bài 23

t

c hòa tan 2,5 l n th tích clo. Clo là m t

n THPT, HS

Axit clohidric. Mu i clorua

30

H p ch t có oxi c a clo

n clo, brom và iot, l p electron ngoài cùng càng xa h

Bài 24

Gi i thi u v các axit có oxi c a clo: 3

2

(axit cloric), HClO4 (axit cloric). S bi

c a các axit trên là tính b

c a h t nhân v i l p electron ngoài cùng càng y cùng:

n HClO

công th c c u t o c a 2 axit d

n s khác nhau v

H2SO4 do phân c c c a liên

M t s h p ch t quan tr ng: tính ch

Tính oxi hóa c a các halogen gi m d n t F2

n t Cl2

B ng 2.1.3 F2 c tính sát trùng, t y

tr ng d a vào tính oxi hóa m nh c a clo. Ngoài ra, vì HClO là m t axit y u,

u ch halogen

Cl2

Br2

n phân h n - Cho axit HCl Dùng Cl2 h p HF và KF

H2CO3 nên mu i c a nó d dàng tác d ng v i CO2 trong không 2NaClO + CO2 + H2

n I2. u ch halogen:

c gi i thích là do tính oxi hóa m nh c

khí t

u th hi n tính kh

c Gia-ven và clorua vôi (thành ph n,

THPT, d a vào s oxi hóa c a clo là +1 nên gi

c tác d ng v i hóa ch t

HCO3 + 2HClO

oxi

Iot

Bài 25

HS

c gi i thi u v tr ng thái t nhiên, tính ch t, ng d ng c a flo,

ion

I2 oxi Tách NaI t rong Br

2,

KMnO4 -

bi

hóa trong NaBr, KBr hóa ion I trong

m

Brom

n I2.

n I2. Flo không th hi n tính

kh (không có s

u ch , ng d ng). Tính t y màu c a chúng

y

n l n và gi m d n t F2

Tính ch t hóa h c: Halogen là nh ng phi kim có tính oxi hóa m nh.

và tính kh

H.

p electron ngoài

các halogen khác có phân l p d còn tr ng.

n:

c gi i thích d a vào s oxi hóa c a

clo trong các h p ch t. HClO4 là m t axit r t m nh, m

Flo

flo không có phân l p d,

n HClO4, kh

HClO4

k tO

i tính ch t

c hút

c NaI thành I2 bi n) thành Br2

n phân có

brom, iot và m t s h p ch t c a chúng. c khi h

Halogen, HS THPT

d ch NaCl.

thuy t c u t o nguyên t , b ng tu n hoàn, liên k t hóa h c vì th nên khi h c Halogen thì HS v b n ch t, gi

n c th , hi

nhi

c tính ch t c a các h p ch t nhóm halogen, không HS

H p ch t c a halogen

nh ng ch

chung c a chúng. Sau khi h

d

c

y tinh. Các halogenhidric khác là các axit m nh. Theo th t t HF, HCl, HBr, HI, tính axit, tính kh c a các h p ch

các ki n th c:

Ch có th oxi hóa ion F b

C u hình electron nguyên t : Gi ng nhau: L p electron ngoài cùng c a các nguyên t

u là ch t khí. Chúng

c t o các dung d ch halogenhidric. Axit flohidric là axit y u,

r i thu l i tính ch t , HS có th

ng (20o

u có 7 electron, có c u hình ns2np5. Khác nhau: T flo

31

n. còn các ion Cl , Br , I

có th b oxi hóa khi tác d ng v i các ch t oxi hóa m nh. Tính kh t

n.

n HI.

32

u n

V i dung d ch AgNO3, dung d ch florua không tác d ng; dung d ch clorua t o ra k t t a AgCl màu tr ng, k t t a AgBr màu vàng nh t và k t t a AgI màu vàng.

H p ch t có oxi c a halogen Trong các h p ch t có oxi c a halogen, các nguyên t clo, brom và iot có s o Oxi florua (OF2 l nh: 4F2

flo có s oxi hóa 1. u ch khi cho flo tác d ng v i dd NaOH loãng 2

+ H2O. Ph n

i ph n

ng c a clo v i dd NaOH do flo ch có s oxi hóa 1. Oxi florua là ch t oxi hóa c c m nh, tác d ng v i h u h t các kim lo i và phi kim do flo trong phân

TN m t s bài th c hành. M

n các nguyên t trong nhóm Halogen có xu t hi n gián ti p trong

a các TN

ng, có th k

TN th tính ch t, TN

ng và TN nh n

bi t nh m c ng c ki n th c cho HS. Tuy nhiên, các TN ch xu t hi n riêng l do ki n th c v nhóm Halogen

t có s oxi hóa là 1.

THCS

c s p x p riêng l

th

p THPT. Các TN liên quan ch y

TN s d ng h p ch t c a clo nh m ki m ch ng tính ch t ho 3,

HBrO4

n, tính oxi hóa, tính

b c

n h p ch t c a clo, m t s

u ch m t nguyên t khác

g n li n v i th c t cu c s ng.

Bài th c hành

Tên thí

axit c

Hóa ch t

Cách ti n hành

Hình minh h a

nghi m

2.1.2. S phát tri n n i dung các thí nghi m ph

u ch

L p 8 Bài th c hành s 5: Thu

khí - HCl

- Cho vào

axit - H t k m

dung d

trình Hóa h c ph thông

4 h t k tính ch t c a khí k

t cháy

ng nghi m 3 ml

y

ng nghi m

b ng nút cao su có ng d n khi xuyên qua.

trong

không

- Sau khi th

khí.

ud n Hình 2.1. TN k m tác d ng v i HCl

khí.

34

33

tinh khi

L p 8 Bài th c 1. Pha ch 100 - NaCl hành 7: Pha ch

- Ph n tính toán:

trên.

c

ml dung d ch

dung d ch theo natri clorua có

L p9

Bài 33: Nh n

n

Th c

hành: mu i

n

ng

0,2M

n v ch 50 ml. Khu y u

- Ph n th c hành: Cân 1,17 g NaCl khan cho vào c Rót t t

Tính ch t hóa cacbonat

.

c vào c c khu y n v ch 100 ml, thu

c dung d ch.

Hình 2.2. TN pha ch dung d ch NaCl 0,2M

bi t - NaCl - Na2CO3 và - CaCO3

c dung d ch.

- Có 3 l

ng 3 ch t r n

d ng

b t là: NaCl, Na2CO3 và CaCO3.

Hãy làm TN nh n bi t các ch t

h c c a phi kim mu i clorua

trên. G i ý: T

và h p ch t c a

và ph n ng v i dung d ch axit

c

chúng

HCl. Hình 2.4. TN nh n bi t mu i NaCl, Na2CO3 và CaCO3

2. Pha ch 50 - NaCl

- Ph n tính toán:

g dung d ch

c hành (g m sáu TN) n

natri clorua có n

0,1M

t

dung d ch

natri clorua có n

0,2M

các nguyên t trong nhóm Halogen (tr

c h i).

c p THPT không có các TN

Halogen, liên quan tr c ti p

ch ng tính ch t và nh n bi t. Các bài th c hành ph c t p và s d ng các hóa ch t nguy hi m - Ph n th

th c hành hóa h c và tuân th an toàn phòng TN. Các TN

dung d ch NaCl 0,2M cho vào c

. Rót t t

35

c vào

Hình 2.3. TN pha ch dung d ch

t trong nhóm Halogen, tuy nhiên v

m ch

i n th c th c t .

NaCl 0,1M

36

n

ng, ch y u là các TN ki m i HS ph t c a các nguyên

c bi t

c c

các ki n th c hóa h ki m ch n

u xu t hi n các TN nh n bi c, suy lu n và t

i HS ph i v n d ng

d ng c , hóa ch t và trình t th c hi n TN

n c a cách nh n bi t các ch

u ch axit - NaCl

i

- H2SO4

ng c c t vào

ng

nghi m (2) và l p d ng c Tên thí nghi m 1.

u ch

Hóa ch t

khí - KMnO4

clo. Tính t y màu Bài th c hành c a khí clo m

Cách ti n hành

n th n

Hình minh h a ng nghi m (1).

- Cho vào ng nghi m khô c m t vài tinh th KMnO4,

- Nhúng m u gi y qu tím

nh ti p vào ng vài gi t

vào dung d ch trong ng (2)

s 2: Tính ch t

dung d

hóa h c c a khí

-

c.

y ng nghi m b ng nút

clo và h p ch t c a clo

m t ít mu

phát tri n NL th c hành và NL VDKTHH

cho HS. Bài th c hành

- Cho vào ng nghi m (1)

gi y màu m.

3. Bài t p th c - HCl

- Có 3 bình nh

nghi m phân bi t - NaCl

nút có ng nh gi t. M i

các dung d ch

bình ch a các dung d ch

- HNO3

i u ch axit HCl

y b ng

HCl, NaCl, HNO3 (không Hình 2.5.

i u ch và th tính t y

màu c a khí clo m

có nhãn) - Th o lu n trong nhóm v các hóa ch t, d ng c phân bi t m i dung d ch và t ti n hành TN.

37

Hình 2.6.

38

Hình 2.7. TN nh n bi t dung d ch HCl, NaCl và HNO3

2.2. M c tiêu v ki n th c, k

ng phát tri n

c c a h c sinh trong d y h c ph n Halogen Hóa h c 10 2.2.1. V ki n th c - Li

c tên và kí hi u c a các nguyên t trong nhóm halogen, ch ra

c v trí nhóm halogen trong b ng tu n hoàn.

-

c s bi

n, bán kính nguyên t và m t s tính

ch t v t lí c a các nguyên t trong nhóm.

- D 1. So sánh tính - NaBr oxi hóa c a brom -

c clo

và clo

- Rót vào

ng nghi m

kho ng 1 ml dung d ch

oxi hoá m nh d a vào c u hình electron l p ngoài cùng c a các nguyên t .

- Nh

ti p vào c clo m

ng u

- Rót vào c brom

gi

hóa h c c a brom và iot

c brom, l c nh .

3. Tác d ng c a - H tinh b t

- Cho vào

iot v i h tinh b t -

kho ng 1 ml dung d ch h

c iot

Hình 2.8. TN so sánh tính oxi hóa c a clo v i brom và iot

c tính ch t hoá h c c

u ch và d

h ic 2.2.2. V k

c c u hình electron c a các nguyên t flo, clo, brom, iot.

- Vi t và cân b

ch ng minh tính ch t oxi hóa

m nh c a các nguyên t halogen, quy lu t bi

c iot vào ng nghi m.

Quan sát.

c các ng d ng/tác

t halogen và h p ch t c a chúng t tính ch t hóa h c.

- Vi

ng nghi m

tinh b t. Nh ti p m t gi t

-

i

-

ng nghi m

kho ng 1 ml dung d ch NaI. Nh ti p vào ng vài

c s bi

ch t trong nhóm halogen và h p ch t c a chúng.

ch , l c nh .

2. So sánh tính - NaI

n c a các nguyên t halogen là tính

NaBr. Nh vài gi

Bài th c hành oxi hóa c a brom s 3: Tính ch t và iot

c tính ch t hóa h

t trong nhóm

u ch

i tính ch t c a các nguyên t và h p ch t.

ng nghi m

- Gi i thành th o các bài t

ngu i.

Hình 2.9. TN Iot tác d ng v i h tinh b t

nh tính (bài t p nh n bi

g trình, hi u su t ph n ng, n

ng ph

liên

n các nguyên t trong nhóm halogen và h p ch t c a chúng.

39

- Phân lo i, thu th p, tra c u, s d ng thông tin d li c ngu n g - Th c hi

tìm hi u và bi t

ng d ng c a halogen. c các TN

ch t, gi i thích hi

n th hi n tính ch t hóa h c c a các h p

ng và rút ra nh n xét.

- V n d ng ki n th c vào th c ti n: T tính ch t v t lý và hóa h c c a m t s h p ch d a vào các tính ch

c ng d ng c a chúng trong th c ti ch

gi i thích m t s hi 40

i s ng và ng th c ti n.

2.2.3. V

2.3. Xây d ng d án thí nghi m ph n Halogen

- Tuân th

nh c a gi h c.

tri

ng ng tham gia các ho

-

tìm tòi nghiên c u khoa h - H p tác v i các b

c v n d ng ki n th c hóa h c cho h c sinh

ng c a gi h c. Luôn có tinh th n

2.3.1. Nguyên t c l a ch n d án thí nghi m phát tri

u chu i ki n th c c a c

ki n th c hóa h c cho h c sinh trung h c ph thông

c ng c l i ki n th c v tính ch t hóa h c c a

c h t, GV ph

t trong nhóm và h p ch t c a chúng.

ng phát tri n n

các m

- V nd

c các ki n th

c ki n th c hoá h

trình th c hi n DA c m t s hi

ng t

Trê

nhiên, ng d ng c a hoá h c trong cu c s ng.

- Phát hi n và gi

c các ng d ng c a hóa h c v i các v

v

c ki n th c hoá h

, các

ti

ph n bi n,

c ki n th c t ng h

quy

nh m c tiêu, n i dung DATN và ki n th a m i DATN mà GV có s l a

ch n phù h p.

halogen,

ng c a m t

ng c a m t v

xu t m t s

th c

n các nguyên t

m b o an toàn, d th c hi n, t l thành công cao, hi

d quan sát,

ng TN

m b o t nh khoa h c và g n li n v i th c t . M t DATN có th

ph c t p c a t ng TN và m

n pháp, mô hình, k ho ch gi i quy t

.

Bên c

liên quan gi a các TN v i nhau.

th ng DATN ph i k ch th

c s h ng th , l ng

ham hi u bi t ki n th c h a h c c a HS. Các DATN ph i t

ng x thích h p trong các tình hu

2.2.4.2. M t s

các l p

có m t ho c bao g m nhi u TN, tùy thu c vào m c tiêu d y h c, m

n s c kh e c a b n

ng. Có ý th c b o v

h

n hóa h c.

th c ti n.

- V nd

-

th c ti n ti

t càng chi ti t s

t ng làm không.

Các TN trong DATN ph i cv

- V nd

c di

DA

có c a HS, so v i b n ch

c khác nhau.

- Phát hi

i

c h c ki n th

c.

gi

o).

ng các DATN càng c th . GV c n h th ng l i ki n th c

n th c v tình hu ng c n gi i quy t.

- T ng h p và phân lo

v

bi t, hi u, v n d ng... M

: NL VDKTHH:

-

(c a B giáo d

c tiêu d y h c c n ch rõ các ki n th c và

c

2.2.4.1. N

c v n d ng

c m c tiêu d y h c và n i dung DATN

c s d ng d a vào chu n ki n th c và

- Luôn c n th n, an toàn và ti t ki m hóa ch t khi s d ng phòng TN. 2.2.4. V

Hóa h c 10 nh m phát

c khác: N

c giao ti

c ng d ng công ngh thông

c t nh

hu ng nh m ph t tri n NL VDKTHH cho HS.

ng.

c bi t, GV ph i xây d ng DATN sao cho phù h p v i t ct h

c

ki

u

v t ch t c a nh

2.3.2. Quy trình xây d ng d án thí nghi m phát tri

c v n d ng

ki n th c hóa h c cho h c sinh trung h c ph thông Halogen 41

nh m c tiêu, l a ch n n i dung ki n th c hóa h c trong ph n n các TN th c hi n trên l p và TN HS t làm nhà.

42

-

c 2: L a ch

c các tiêu chí phát tri n NL

C

VDKTHH cho HS. S p x p các TN thành DATN phù h p. M t DATN có th

n c c vào c th y tinh. B t công t ng x y ra và gi i thích.

g m m t ho c nhi u TN. -

a ch

d n c th v d ng c , hóa ch

nh nh

u ki n TN c

ng

-

u ki

NL VDKTHH

-

y c c th y tinh trong quá trình

ng và trong

Sau 10

15 phút, m n

gi y màu và quan sát hi

y c c th y tinh, th vào c c m t m nh ng.

TN thành công, an toàn).

c 4: Thi t k h th ng câu h i, bài t

Ví d : Thí nghi m

c cho

n phân dung d ch.

trong cu c s ng th c ti n, cách c i ti n TN thành công (d ng c hóa ch t thay th , b

S n ph m sinh ra có th

i nên c n có n

c 3: Ti n hành làm th

n. Quan sát hi n

hình thành, phát tri n và

c u trúc c a NL VDKTHH. u ch và th tính ch t c

nh m c tiêu:

u ch

c gia-ven

c gia-ven t dung d ch mu

và th tính t y màu.

-

c tiêu chí phát tri n NL VDKTHH: Kh ,

v

.T

-

v

; t ng h p và l a ch

v n d ng ki n th c hóa h

c 3: Ti n hành làm th D ng c :

n th c v

tìm ra cách gi i quy t v nh nh

Hóa ch t: mu

Hình 2.10. Mô t TN

ng d n c th :

n c c than chì (ru t bút chì g ), pin 9V, dây d

s u, công t c, c c th

.

n, k p cá

-

c 4: Thi t k h th ng câu h i, bài t

1. T

c c t.

n c c than chì v i pin. C c còn l i c a pin n i v i công

t

n c c than chì th hai v

n phân dung d ch mu

c

dung d

ng cách thêm t t mu n khi nào mu i không tan n a thì l c b

c n. Rót dung d ch mu i bão hòa vào c c th y tinh.

2. T

c sau ph n

u là dung d ch Cl2 ph n ng v i NaOH t o

c Gia-ven theo PTHH: 2O

c Gia-ven l i có tính t y màu?

c Gia-ven có tính t y màu là do có tính oxi hóa m nh do clo có s oxi hóa +1 trong h p ch t

NaClO, d dàng nh n thêm

xu ng các s oxi hóa th 43

n ph n c c là khí gì?

Cl2

các m i n i sao cho không l dây d n.

c c t, khu

hình thành, phát tri n và

n ph

NaOH và có khí sinh ra là Cl2 và H2

u còn l i c a công t c.

Ki m tra các m i n i sao cho m

n phân dung d ch mu c Gia-ven? Khí sinh ra

N im

Pha dung d ch mu

c Gia-ven

NL VDKTHH cho HS:

y tinh.

Ti n hành TN: Ti n hành ch t o b d ng c TN

n. N

u ch

44

3. Em có th s d

nt

c

thay cho pin làm ngu

n

c không? nt

Không, do ph i dùng dò

c

n xoay chi

n phân

n m t chi u.

9. c Gia-ven l i m t tính t y màu?

4. T Do NaClO là m t mu i c a axit r t y u, k

10.

lâu trong không khí NaClO d

11.

n, d b

12.

tác d ng v i khí cacbonic t phân h y.

13.

NaClO + CO2 + H2

5. T i sao khi s d

Do

8.

3

+ HClO

14.

c Gia-ven hay các ch t t y r a nói chung, em ph i

c Gia-ven hay các ch t t y r

15.

TN TN ch ng minh tính ch t c a flo

brom

Nhôm cháy trong brom và iot

iot -ven

DATN t i nhà cho HS

u có tính oxi hóa m nh,

có th xu t h th ng các thí nghi m dùng cho d y h c d án thí nghi m ph n Halogen

Hóa h c 10

2.3.3.1. H th ng các thí nghi Halogen

d y h c d án thí nghi m ph n

Hóa h c 10

B ng 2.2.4H th ng các TN

d y h c DATN ph n Halogen Hóa h c 10

STT 1.

So sánh t

và clo khô

2.

3. clo 4.

5.

TN

6.

7.

45

46

2.3.3.2. M t s thí nghi m minh h a Tên thí nghi m So sánh t y màu

Tính tan c a khí

Hóa ch t - Khí Cl2

Cách ti n hành và hi -K

ng

Hình minh h a

-

- NaOH

nút cao su có

- Phenolphtalein

ng th

c a khí clo m và

- Khí HCl

ng vu t nh n. Úp

c bình c u vào ch

ng dung

d ch NaOH loãng có nh

cc

clo khô

vài gi t

dung d ch phenolphtalein.

khí clo khô.

- Ph

u ch a khí HCl b ng

-

t s b m t màu.

c trong ch u có màu h ng phun

m nh lên bình c u và b m t màu trong bình c u.

Hình 2.11. TN so sánh tính t y màu c a khí clo m và clo khô Ph n ng t o mu

- Khí Cl2

ng clorua -

-

n

ng

i - Axit

màu dung d ch K2Cr2O7

ng vào

- K2Cr2O7

c

- Cho vào ng nghi m kho ng 1 ml dung d ch K2Cr2O7. Nh d nh

ng khí clo.

- Ph n

Hình 2.13. TN th tính tan c a khí HCl Axit

ti p dung

c vào ng nghi ng nghi m b

n.

- Màu c a dung d ch chuy n d n t

ng x y ra m nh

nóng ch y xu

ng

vàng cam c a K2Cr2O7 sang xanh l c

ng th i

c a CrCl3.

Hình 2.14. TN a

c s n ph m là mu i CuCl2.

dung d ch K2Cr2O7 Hình 2.12.

47

ng cháy trong khí clo 48

i màu

2.4. Xây d ng k ho ch d y h c d án thí nghi m ph n Halogen h c 10 nh m phát tri

Hóa

c v n d ng ki n th c hóa h c cho h c

sinh c v h p ch t có oxi c a clo (2 ti t) I. M C TIÊU BÀI H C 1. Ki n th c c thành ph n, tính ch t hóa h c,

-

Gia-ven và clorua vôi. T Nhôm cháy trong - Dung d ch Br2 brom

- C t lá nhôm thành nh ng m u nh .

gi

c

Gia-ven và clorua vôi có tính t y màu, sát trùng.

ng h . Cho m u lá nhôm vào Br2.

-

c

ng d ng c a chúng.

- D a vào thành ph n và c u t

Br2 l ng lên trên m t kính

- Lá nhôm

u ch c

n ng hóa h c

-

x y ra. Sau m t th i gian, nhôm cháy

-

mãnh li t và t a nhi u nhi t.

2. K Hình 2.15. TN nhôm cháy trong brom l ng So sánh tính oxi

- Dung d ch Br2

hóa c a clo, brom - Dung d ch Cl2 và iot

- KBr - KI

- L y 2 ng nghi

ng kho ng 1

- Vi

ml dung d ch Br2. Nh dung d ch KI vào

ng nghi m 1.

c công th c c u t

c s oxi hóa c a clo trong

c Gia-ven và clorua vôi.

ng nghi m 1

xu t hi n k t t a màu tím c a iot.

- Vi t và cân b

- L y 3 ng nghi

-

ng kho ng 1

ml dung d ch Cl2. Nh l

t dung

ng nghi m 4 chuy n sang màu cam.

TN an toàn.

-

d ch KBr và KI vào 2 ng nghi m 3 và 4. ng nghi m 3 xu t hi n màu tím và

c c a ph n ng oxi hoá kh .

Hình 2.16. TN so sánh tính oxi hóa c a clo, brom, iot

3.

-

49

-

-ven và clorua vôi.

4.

ng phát tri n n

c

50

H th ng và phân lo i ki n th c: H th ng hóa và phân lo i ki n th c thành ph n hóa h

u ch

m và ng d ng

c Gia-ven và clorua vôi.

c L a ch

n th c v tính hu ng c n gi i quy t: d a vào

ph

u ch

ng trình hóa h

b d ng c

u ch

c Gia-ven trong công nghi

c Gia-

n

xu t m t s

n pháp, mô hình, k ho ch gi i quy t v n

: D a vào quy trình s n xu ch n nguyên li S d

thi t k

u ch

c Gia-ven trong công nghi

l a

, bi u b

k t qu tìm hi u: S d

- Vi t công th c phân -

Công

t c a clorua vôi và xác

Cl

nh s oxi hoá c a clo.

bi

t quá trình và

trình bày s n ph m DAHT.

th c

O

- GV: K ho ch d y h c, h th ng câu h i, tranh -

n bài h c.

Nh

clorua vôi. c bi t 2. Tính ch t hóa h c mu i này (m t kim lo i nh s oxi hoá: liên k t v i hai lo i g c 1 Cl

axi khác nhau). (Cl- và

ni m mu i h n t p.

2 Ca

2 O

1 Cl

- CaCOCl2 là mu i h n t p:

- Tính ch t hóa h c c a (Mu i c a m t kim lo i

III.

hóa m nh?

-

,

c g i là

mu i h n t p).

ng d ng c a clorua - Có tính oxi hoá m nh.

vôi? Vì sao clorua vôi - Ch a 1 g c axit c a axit

YH C PPDH

c s d ng ph bi n y u. Ph n ng v i CO2 và

PPDH

c Gia-ven? (Do H2O trong không khí (M t clorua vôi r

IV. TI N TRÌNH D Y H C Ho

ng c a

N i dung

Bi u hi n phát tri n

GV và HS Ho

NL ng 1:

nh l p. Ki

c g c axit m nh Cl không

Gia-ven) -

b g c CO3 u ch clorua vôi?

y ra kh i

mu i và g c axit y u OCl b

y ra kh i mu i)

2CaOCl2 + CO2 + H2O

GV: Ki m tra tình hình

CaCO3 + CaCl2 + 2HClO

h c bài c a HS. Ho

ng 2: I. Clorua vôi (15 phút)

GV: Yêu c u h c sinh 1. Khái ni m

H th ng và phân lo i

tìm hi u v clorua vôi - Clorua vôi CaOCl2 là ch t ki n th c: H th ng hóa

51

u ch m và

Cl

clorua vôi có tính oxi khác

II. CHU N B

thành ph n hóa h

clorua vôi là gì? Vì sao v i nhi u lo i g c axit

-

phân lo i ki n th c theo

c u t o:

Ca

ClO-). T

c Gia-ven t i nhà.

c ngôn ng , hình v

b t màu tr ng, x p.

theo 4 ý chính:

3.

ng d ng

- Dùng làm ch t t y tr ng v i s i.

52

c

ng d ng c a

- T y u h rác, c ng rãnh,

thông qua và góp ý k

Ph n bi n gi a các nhóm và thi t k b d ng c

chu ng tr

các tiêu chí ch

- M

ng l n dùng làm

4.

c Gia-

do GV và c l p cùng gi n.

tinh ch d u m , x lí ch t c, b o v

u

th ng nh t.

GV: H t th i gian th o

ng.

lu

u ch

n

Cho clo tác d ng v i vôi

trình th c hi n DA

tôi ho c vôi s a

chung c a c l p.

Cl2 + Ca(OH)2

Ho

-

GV:

CaOCl2 + H2O ng 3: Gi i thi u v d án h c t p v

-

ho ch gi i quy t v

c Gia-ven

xu

GV:

cho HS. HS: Chia 4 nhóm (12 DAHT

:

D a vào quy trình s n

và l p k ho ch th c hi n (25 phút) GV:

xu t mô hình, k

-

-

c Gia-ven trong

công nghi

l a ch n

nguyên li

u ch

c Gia-ven t i nhà.

- S

-

d

ng , hình v -

HS:

bi

-

bày s n ph m DAHT.

n

th c v tính hu ng c n 2.

gi i

-

ph

quy t:

d a

c Gia-ven

- Ti t 2: Trình bày v DA. trong công nghi

53

vào

1. Khái ni m

GV: -ven.

ng trình hóa h c u ch

d ng trình

-ven.

- L a ch

DA

,

t quá trình và k t

qu tìm hi u: S

-

c ngôn

HS:

-

c Gia-ven là dung

d ch h n h p hai mu i NaCl và NaClO.

54

2.4.2. Bài 25: Flo

-

I. M C TIÊU BÀI H C

oxi hoá m nh do clo có s

1. Ki n th c

oxi hoá +1.

-

- Là mu i c a axit y HS:

Brom

2. Tính ch t hóa h c

Iot (1 ti t)

c tính ch t v t lý, ng d

u ch flo, brom, iot và

m t s h p ch t c a chúng.

lâu trong không khí có thêm

-

m gi ng và khác nhau v tính ch t hóa h c c a flo, brom, iot so v i clo.

m

n).

- D

NaClO + CO2 + H2O

gi m t F2

NaHCO3 + HClO 3.

m c u t o và s oxi hóa, gi i thích t i sao tính oxi hoá l i n I2

u: HF < HCl < HBr < HI.

2. K

ng d ng

- Sát trùng, t y u chu ng tr

- Vi t và cân b hóa h

sinh.

c TN so sánh tính oxi hóa c a clo, brom và iot.

3.

u ch - Trong công nghi

u ch flo, brom và iot.

- Thi t k

- T y tr ng v i s i, gi y

c minh h a cho tính ch t

- Tích c c, ch

n

ng trong gi h c.

phân dung d ch mu

- C n th n, an toàn khi làm TN

(15% - 20%) không có

- Yêu thích môn Hóa h c và tìm hi u khoa h c.

4.

- Trong phòng TN: Cl2

ng phát tri n n

c

H th ng và phân lo i ki n th c: So sánh và phân lo i ki n th c v

NaCl + NaClO + H2O

nhóm Halogen

tính ch t v t lý, tính ch t hóa h c

u

ch và ng d ng.

L a ch

n th c v tính hu ng c n gi i quy t: D

tính oxi hóa c a clo,

thi t k ti n trình th c hành TN.

xu t m t s v

n pháp, mô hình, k ho ch gi i quy t

xu t d ng c , hóa ch t và cách ti n hành TN so sánh tính

oxi hóa c a clo, brom, iot.

trình bày.

55

56

S d

c ngôn ng , hình v

, bi u b

bi

t quá

trình và k t qu tìm hi u: L p b ng so sánh tính ch t v t lý, tính ch t hóa h c - Phát tri n m t s

u ch và ng d ng c a các halogen. c khác: H p tác nhóm, s d ng ngôn ng hóa

h c, th c nghi m hóa h c II. CHU N B - GV: K ho ch d y h c, h th ng câu h i, tranh bài h c. D ng c ( ng nghi

) và hóa ch

III.

c

c

IV. TI N TRÌNH D Y H C Ho

clo, dung d ch mu i KBr và KI) - HS: Nghiên c

n N i dung

ng c a

NL

nhà.

Ho

YH C

ng 1:

nh l p. Ki

GV: Ki m tra tình Chia l p thành 4 nhóm (m i nhóm 10

- D y h c theo nhóm, DHTN, nêu v

Bi u hi n phát tri n

giáo viên và h c sinh

.

12 HS). Các nhóm b u - Phát tri n NL h p

hình h c bài c a HS

tác nhóm.

và chia nhóm h c t p.

Ho GV: Giao DATN cho M

ng 2: Thi t k thí nghi m (15 phút) c phát m t b TN bao g m: ng nghi

- L a ch

các nhóm: Trong 5 và các hóa ch t: dung d ch brom, dung d ch clo, dung d ch mu i ki n th c v phút, các nhóm hãy KBr và dung d ch mu i KI. thi t k TN nh m so Quy trình TN ph

m b o an toàn, ng n g n, d th c hi n và D

sánh tính oxi hóa c a ti t ki m hóa ch t. Quy trình ví d : clo, brom và iot v i - L y 2 ng nghi b TN cho s n.

ng nghi m 1 xu t hi n k t t a màu hành TN.

GV: Sau 5 phút, GV tím c a iot.

t nêu quy trình TN

ng kho ng 1 ml dung d ch Cl2. Nh l n

t dung d ch KBr và KI vào 2 ng nghi m 3 và 4.

58

57

h oxi hóa

c

ng kho ng 1 ml dung d ch Br2. Nh dung thi t k ti n trình th c

d ch KI vào ng nghi m 1.

yêu c u các nhóm l n - L y 3 ng nghi

tính

hu ng c n gi i quy t:

xu t m t s n pháp,

ng nghi m mô hình, k ho ch gi i

c a mình.

3 xu t hi n màu tím và ng nghi m 4 chuy n sang màu cam.

quy t v

xu t

d ng c , hóa ch t và

v t lý, tính ch t hóa h

u ch )

n

cách ti n hành TN so sánh tính oxi hóa c a

d nt

u ch )

u ki

ng

2F2+ 2H2O

ng B ng so sánh gi a 4 halogen: Flo, Clo, Brom, Iot (tính ch t v t - Phát tri n NL th c

GV:

d n HS làm TN và rút lý, tính ch t hóa h

nghi m hóa h c.

u ch

Clo

- H th ng và phân

KF và 2HF,

hóa c a flo, brom và

1. Tính ch t Khí, l c nh t

Khí, vàng l c

lo i ki n th c: So

C c (-): 2H+ + 2e

iot so v i clo.

v t lý

HS: Ti n hành làm

2. Tính ch t a. Tác d ng v i t t c

a. Tác d ng v i h u ki n th c v

TN

hóa h c

h t KL (tr Au và Pt):

ng

KL (k c Au và Pt):

d nc

- Tính oxi hóa 2Al + 3F2

ra k t lu n theo b ng

m nh,

so

d n t F2

sánh

halogen:

gi a Flo,

4 Clo,

-

Tính

3

gi m b. Tác d ng v i H2: 2

H2 + F2

2HF

kh

c to

Brom, Iot (tính ch t

2Na + Cl2

2NaCl

b. Tác d ng v i H2: H2 + Cl2

2HCl

59

H2

1

C c (+): 2 F

F2 + 2e

hóa

Brom

u

1. Tính ch t L

ch và ng d ng.

v t lý

-S d

c ngôn

2. Tính ch t a.

c tác

m nh:

MnO2,

KMnO4 -

tính ch t v t lý, tính

ng , hình v

HCl+ HClO c a các halogen.

d ng v i các ch t oxi

nhóm

ch t hóa h c

u ch và ng d ng

Cl2+ H2O 2

Flo

i s

lý, tính ch t hóa h c,

ng

n phân h n h p -

ra k t lu n v tính oxi

sánh và phân lo i

u ki n so sánh tính ch t v t

SiF4 + 2H2O Tác d ng

hóa

n phân dung d ch

Iot R

Tác

t

c. Tác d ng v i H2O: tìm hi u: L p b ng

c t o SiO2 + 4HF

c. Tác d ng v i H2O: oxi

ng 3: Ti n hành thí nghi m và rút ra k t lu n (20 phút)

bi

quá trình và k t qu

y tinh:

dung d ch axit,

clo, brom, iot.

Ho

bi u b

thành axit y u, có tính

- HX tan nhi u ch

d ng

,

60

v i a. Tác d ng v i nhi u

2.5. Xây d ng b công c

m

phát tri

c v n d ng

ki n th c hóa h c c a h c sinh thi t k b công c

2.5.1.

c v n d ng ki n th c

hóa h c c a h c sinh trung h c ph thông D a trên c u trúc c a NL VDKTHH c a HS THPT và k t qu nghiên c u v NL VDKTHH trong DH ph n Halogen hóa h c

nhi u KL 2Na + Br2

tO cao: 2NaBr

tO cao, xúc tác:

KL

2Al + 3I2

2AlI3

b. Tác d ng v i H2:

b. Tác d ng v i H2:

H2 + Br2

H2 + I2

2HBr

không tác d ng v

c.

Br2+ H2O HBr+ HBrO Nh n bi t: S

c r t ch m

d ng

h

tinh b t, t o h p

ch t màu xanh. u ch

Dùng Cl2

oxi hóa NaBr S n xu t I2 t c bi n)

Cl2

bi n.

rong

c thêm

; (3) L a ch

V nd

c ki n th c hoá h

nhiên; (6) Phát hi n và gi i t

h c.

gi

ph n bi

ng c a m t v

ngôn ng , hình v

c m t s hi

xu t ; (5) ng t

c các ng d ng c a hóa h c

v c khác nhau trong cu c s ng; (7) V n d

(9)

nv n

, bi u b

bi

c ki n th c hoá h th c ti n; (8) S d

c

t quá trình và k t qu tìm hi u;

ng x thích h p trong các tình hu

n s c kh e c a b n

ng.

2NaCl + I2

ng 4: T ng k t (5 phút)

c câu h

n pháp, mô hình, k ho ch gi i quy t v

2NaCl+ Br2 Cl2

Ho

(1) T ng h p và phân lo i

n th c v tình hu ng c n gi i quy t; (4)

trang 115)

GV: T ng k t l i bài Thu d n b d ng c TN, hóa ch t.

Hóa h c 10, c; (2) Nh

m ts

2HF

c. Tác d ng v i H2O: tác c. Tác d ng v i H2O: d ng v

c các ki n th

nh 9 bi u hi n NL VDKTHH c a HS THPT

2.5.2. Thi t k b ng ki

c v n d ng ki n th c

hóa h c c a h c sinh trung h c ph thông T các bi u hi n c a NL VDKTHH

nh

trên và c u trúc c a

Giao bài t p v nhà và nhi m v cho bài h c m i.

NL VDKTHH, 61

tài nghiên c

nh 9 tiêu chí và 3 m

NL VDKTHH c a HS THPT g m: M c 1 ng v i m m; M c 2 ng v i m c g ng

c 0,5

khá,

c 0,75

m.

62

t

c 1,0

m; M c 3 ng v i m c c n

M Tiêu chí

T t m

T ng h p và phân lo th

c các ki n

c Khá

C n cô g ng m

m

Nh

n 6.75: Khá

T

n 9: T t

2.5.3. Thi t k b ng

s n ph m d án thí nghi m Bài 24

c v h p ch t có oxi c 2.5.3.1. B

c

T

c a h c sinh

ánh giá s n ph m tìm hi

c Gia-ven

D án 1

c câu h i liên quan

nv L a ch

n th c v tính hu ng

Tiêu chí

T t 2

c n gi i quy t xu t m t s

n pháp,

mô hình, k ho ch gi i quy t v V nd

c ki n th c hoá h c m t s hi

ng

N i

c khác

dung

c các

d ng c a hóa h c

v

c m t s thông tin v

ki n th c v c Gia-ven, m t vài ch

s n ph m, các thông

hóa h c, tính ch t Phân chia n i dung xác. N i dung phân hóa h c,

ng d ng,

chia l n x n h p lý.

h c, chính xác, h p d n. Phân chia n i

c ngôn ng , hình v bi

dung rõ ràng, h p lý.

,

1

t quá trình và k t

m

0,7

m

0,5

m

p, màu

qu tìm hi u ng x thích h p trong các tình hu ng n s c kh e c a b n thân, ng

Hình th c

s c b t m t, chia gi n, chia nhánh rõ không rõ ràng, không nhánh rõ ràng, có ràng, có ít hình nh có hình nh minh h a. nhi u hình nh minh minh h a. h a, th hi n s sáng

T X p lo i:

c

h p lý.

ng c a m t

bi u b

m

thích

u ch ), các m

th c ti n

S d

1

y Ch trình bày

c ki n th c hoá h

ph n bi

m

Trình bày và gi i Trình bày

nhau trong cu c s ng V n d

1

C n c g ng

Gia-ven (công th c còn

ng t nhiên

Phát hi n và gi

m

ki n th c v

gi i

Khá

T

n 3.75: C n c g ng

63

t o c a nhóm.

64

m

Thuy t

m

m

m

Thuy t trình rõ ràng, Thuy t trình rõ ràng, Thuy t trình còn lúng

trình v

d hi u, h p d n.

s n

d hi u.

Gi i thi

nb

túng,

ph m

.

v s n ph m (

X p lo i:

T

n 1,5: C n c g ng

T

n 2.75: Khá

T

thông tin v

s n ph m, m t s n ph m, các thông còn

ho t

ph m n phân mu

ng v

c

làm s n ph m, gi i chính xác.

s n

ng

n 4: T t

2.5.3.2. B ng ánh giá s n ph

thông tin yêu c u m t s

d n chi ti t cách vài ch

trình v

m y Ch gi i thi

y Gi i thi

thông tin yêu c u Thuy t

T

m

c a

s n

ph m), các thông

D án 2

c, h p d n, chính xác.

Tiêu chí

T t m

1 n

phân

0,75

m

0,5

n c c thoát khí thoát ra

ra nhanh.

c

X p lo i:

T

n 1,5: C n c g ng

n

T

n 2.75: Khá

d ch,

T

m

n Khi ti

phân dung d ch, khí phân dung d ch, có phân 2

T

C n c g ng

n Khi ti

Khi ti S

Khá

2

dung

n kh ng có khí thoát ra

m.

ho c ch thoát ra

1

n 4: T t

2.5.4. Thi t k b

ánh giá ho

ng thành viên trong nhóm

Tên nhóm:

n c c.

1

S n ph m n phân

m

t y

0,5

màu phân t

n

c màu phân không t

c

Các m i n

t.

0,7

0,5

còn h lõi dây.

Trao

ch c

b c kín, d b

n

nghe

c t.

H p tác

0,7

C n c g ng m

0,5

m

Chú ý l ng nghe các Chú ý l ng nghe các Không chú ý l ng thành

viên

trong thành

viên

trong nghe các thành viên

n

n

và tích c

ki

ý ki n cá nhân.

ch n,

Khá

m

l ng

m

n Các m i n

th c s n ch c ch c b c ch c ch không ph m kín, không h lõi dây. c b c kín, l ng l

T t 1

i,

màu.

m

n Các m i n

65

Tiêu chí

m

n S n ph

nhanh, s ch s . m

Hình

m

n S n ph m sau

S n ph phân

0,7

góp ý ki n cá nhân.

m

m

góp ý ki n cá nhân. m

Tôn tr ng ý ki n c a Tôn tr ng ý ki n c a Không tôn tr ng ý

66

các thành viên khác các thành viên khác ki n c a h u h t các trong nhóm và h p ch ra ý ki n chung.

Hoàn

thành

vi c

công

thành hoàn

viên

không h

trong

nhóm

ch

không h

ki n chung.

ch

tính ch t hóa h c,

u

ki n chung.

ch và ng d ng c

c

m công Hoàn

thành

yêu c u.

khác

M c tiêu

Bi t

-

c thành ph n,

- Vi

công Không hoàn thành

hóa c

i gian nhóm

gia h p

0,7

m

m

Hi u

n mu n

s

3

3 phút

30%

3

4

4 phút

40%

4

2

5 phút

20%

2

1

3 phút

10%

1

m

c

- Vi t và cân b

c c.

- D a vào thành ph n và

các bu i các bu i h p nhóm.

c u

bu i h p nhóm và h

nhóm

gian

Gia-ven và clorua vôi.

các

tham

S

c s oxi

S p x p th i gian S p x p th i gian Không tham gia

gian

Tr ng

c công th c c u

t

công vi c.

m

Th i

Gia-ven và clorua vôi.

yêu c u.

Th i

S câu

và

m

ch nh, vi

i gian nhóm

vi c

ki m tra

thành

m

Hoàn

2.5.5.1. Ma tr

t

gi i

thích c

n mu n.

Gia-ven và clorua vôi có

T X p lo i:

T

n 1,5: C n c g ng

T

n 2.75: Khá

T

tính t y màu, sát trùng.

n 4: T t

2.5.5. Thi t k

ki

n th c c a h c sinh sau bài 24

d ng

tính

theo

b c ...

c v h p ch t có oxi

V n

Phát hi n và gi i thích

m 10 câu tr c nghi m b n l a ch n, bao g m 8 câu lý thuy t và 2

d ng

c các ng d ng c a hóa

ki m tra

câu bài t

-

th p

c v h p ch t có oxi c

c

V n

ki n th c sau khi h

c thi t k cho HS hoàn thành trong 15 phút.

b c

h c trong cu c s ng

cao

67

68

2.5.5.2. Thi t k

ki

n th c c a h c sinh sau bài 24

C. Do trong phân t clorua vôi ch a nguyên t clo v i s oxi hóa +1 có tính oxi hóa m nh.

c v h p ch t có oxi c BÀI KI M TRA 15 PHÚT L

c 2018

H

Môn: Hóa h c 10

D. Do trong phân t clorua vôi ch a nguyên t oxi v i s oxi hóa 2 có tính

2019

oxi hóa m nh.

Câu 5: Trong ph n ng: CaOCl2

2

+ Cl2 + H2O

Nguyên t clo trong h p ch t CaOCl2 m

L i phê c a th y, cô giáo

A. Ch t kh .

B. V a là ch t kh , v a là ch t oxi hóa.

C. Ch t oxi hóa.

D. Không là ch t kh , không là ch t oxi hóa.

Câu 6: Phát bi A. Có th

u ch

bài: Câu 1:

c Gia-ven b

n phân mu

n phân sinh ra khí Cl2 tác d ng v i NaOH.

c Gia-ven là h n h p c a các ch

B. Clorua vôi là mu i h n t p, g m 2 kim lo i liên k t v i 1 lo i g c axit.

A. HCl, HClO, H2O.

C. Ca(OCl)2 là công th c h n t p c a clorua vôi.

B. NaCl, NaClO, H2O.

D.

C. NaCl, NaClO3, H2O.

Câu 7: Khi m

c Gia-

D. NaClO, H2O.

. c máy, n u chú ý m t chút s phát hi n mùi l v t tích c a ch

Câu 2: Trong ph n ng: Cl2

2O

là

gi i thích kh A.

t khu n là do

c nên có tính sát trùng.

A. Là ch t kh .

B. Clo có tính oxi hóa m nh.

B. Là ch t oxi hóa.

C. Clo tác d ng v

C. Không là ch t oxi hóa, không là ch t kh .

D. Nguyên nhân khác.

D. V a là ch t oxi hóa, v a là ch t kh .

Câu 8: Cho hình v

Câu 3:

nh s oxi hóa c a clo trong h p ch t CaOCl2?

A. 0.

B.

1.

C. + 1.

D.

1 và + 1.

hi

ng x y ra

c t o ra HClO, ch t này có tính oxi hóa m nh.

u ch

c Gia-

n c c?

Câu 4: Tính t y màu và sát trùng c A. Do clorua vôi d b phân h y ra oxi nguyên t có tính oxi hóa m nh.

B. Do clorua vôi phân h y ra Cl2 có tính oxi hóa m nh.

69

70

nh

Câu 9:

Cl2 + 2NaOH 0,04

A.

c c âm thoát ra khí Cl2,

c

B.

c c âm thoát ra khí H2,

c

C.

c c âm không hi

ng,

NaCl + NaClO + H2O

0,08

0,04

0,04 (mol)

2.

2.

c

2.

ng gì.

D. Không có hi

t0

Câu 9: Cho 0,896 lít Cl2 tác d ng v i 200 ml dung d ch NaOH 1M c dung d ch X. Tính CM c a các ch t trong dung d ch X? A. NaCl 0,2M; NaClO 0,2M; NaOH 0,6M. B. NaCl 0,2M; NaClO 0,2M.

Câu 10:

C. NaCl 0,2M; NaClO 0,4M. D. NaCl 0,4M; NaClO 0,4M; NaOH 0,6M. Câu 10: Cho 3,36 lít khí Cl2

ng v

g m NaOH 2M và Ca(OH)2 0,5M

v i 100ml dung d ch X

nhi

ng. Tính kh

ng mu i

c?

; Cl2 0,1

2O

0,2

A. 5,85 gam.

B. 6,35 gam.

Cl2 + Ca(OH)2

C. 12,2 gam.

D.11,7 gam.

0,05

2.5.5 Câu

ng d n gi i

0,1 (mol) 2

+ H2O

0,05 (mol)

ki m tra

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

A

D

D

C

B

A

C

C

A

A

71

72

T

Xác DATN trình này

5 DATN trong .

2

2 bài trong VDKTHH

VDKTHH

rõ

VDKTHH

và

các DATN VDKTHH NL VDKTHH

tác nhóm

h .

73