SKKN MÔN HÓA THCS 2018 - Một số giải pháp nhằm hình thành cho học sinh kĩ năng tính theo CTHH - PTHH

PHẦN MỞ ĐẦU Bối cảnh của sáng kiến: Đứng trước nhu cầu đổi mới phương pháp dạy và học hiện nay, việc nâng cao chất lượng dạy và học trong trường THCS là một vấn đề vô cùng bức bách đặt ra cho mỗi giáo viên. Vì cấp THCS được coi là cầu nối nối tiếp để học sinh học lên THPT, vậy muốn có chất lượng tốt phải được bắt đầu ngay từ các lớp dưới.

D ẠY da K y k ÈM em Q qu UY yn N ho H nb ƠN us O in F es F s@ ICI gm AL ai ST l.c &G om T

Trong các bộ môn khoa học được giảng dạy cho học sinh trung học cơ sở hiện nay, Hóa học là một môn khoa học thực nghiệm mang tính thực tiễn và ứng dụng cao. Ở cấp trung học cơ sở học sinh bắt đầu làm quen với bộ môn Hóa học từ lớp 8. Nhưng muốn học tốt môn Hóa học đòi hỏi ở mỗi học sinh phải giải quyết nhiều bài tập, biết vận dụng lý thuyết để giải bài tập. Vì thế, các em phải nắm được các bước giải bài tập Hóa học cơ bản ngay từ lớp 8.

Nếu học sinh có thành thạo, nắm chắc các kiến thức cơ bản của chương trình hoá học lớp 8 làm cơ sở cho học sinh nắm được các kiến thức cơ bản ở lớp trên.

Kỹ năng giải bài tập theo CTHH và PTHH là kiến thức cơ bản, xuyên suốt trong chương trình Hóa học phổ thông. Nó làm nền tảng căn bản quan trọng trong việc giải bài tập tính theo phương trình hóa học.

Dựa trên những cơ sở thực tế về tình hình, khả năng tiếp thu, nắm kiến thức Hoá 8 của học sinh Trường THCS .................. trong những năm qua. Đề tài nhằm đưa ra một số giải pháp cụ thể để nâng cao chất lượng dạy và học. Đặc biệt là nâng cao kỹ năng lập CTHH - PTHH và giải bài tập tính theo CTHH PTHH cho học sinh lớp 8 trong những năm học tiếp theo.

Lý do chọn /thực hiện sáng kiến:

Hình thành kĩ năng giải bài tập tính theo CTHH - PTHH là một yêu cầu quan trọng không thể thiếu. Bởi lẽ, nó không chỉ gây hứng thú học tập cho học sinh mà còn giúp học sinh nắm chắc những kiến thức cơ bản của phương trình Hoá học lớp 8. Tạo tiền đề cho việc học tốt kiến thức hoá sau này.

Thông qua hoạt động của học sinh khi giải bài tập nhằm củng cố kiến thức cũ, hình thành kiến thức mới, giúp học sinh thực hiện nhiệm vụ được là giải quyết vấn đề nêu ra trong đầu bài dưới sự hướng dẫn của giáo viên bằng các câu hỏi gợi mở.

Khi giải bài tập tính theo CTHH - PTHH, nếu học sinh nắm được các kiến thức và kỹ năng cơ bản thì việc giải bài tập theo quy trình có nhiều khả quan.

Phạm vi và đối tượng nghiên cứu: Sáng kiến tập trung tìm một số biện pháp hướng dẫn nhằm nâng cao kỹ năng lập CTHH - PTHH và giải bài tập tính theo CTHH - PTHH cho học sinh lớp 8 khi học tập bộ môn Hóa Học. Đối tượng nghiên cứu: Phương pháp giải loại bài tính theo phương trình hóa học lớp 8 - Trường THCS ........................ Thành phố ............

1

Mục đích của sáng kiến Thông qua hoạt động của học sinh khi giải bài tập nhằm củng cố kiến thức cũ, hình thành kiến thức mới, giúp học sinh thực hiện nhiệm vụ được là giải quyết vấn đề nêu ra trong đầu bài dưới sự hướng dẫn của giáo viên bằng các câu hỏi gợi mở.

Khi giải bài tập tính theo CTHH - PTHH, nếu học sinh nắm được các kiến thức và kỹ năng cơ bản thì việc giải bài tập theo quy trình có nhiều khả quan.

Trong nội dung đề tài này mục đích và những điều mà học sinh đạt được là: Học sinh phải biết được các quy trình lập công thức hoá học theo các dạng cơ bản, giải toán theo CTHH - PTHH. Tuy chưa nhanh nhưng theo cách giải tương tự bài mẫu trong sách giáo khoa và sách bài tập đã có.

D ẠY da K y k ÈM em Q qu UY yn N ho H nb ƠN us O in F es F s@ ICI gm AL ai ST l.c &G om T

Học sinh giải thành thạo một số dạng toán cơ bản theo SGK, có thể giải bằng một hoặc nhiều cách.

Với học sinh khá giỏi còn có thể giải được nhiều dạng bài khác ngoài SGK và sách bài tập. Đề tài đã đề xuất một số giải pháp nhằm hình thành cho học sinh kĩ năng tính theo CTHH – PTHH như: Kỹ năng lập CTHH, kỹ năng lập PTHH, kỹ năng giải bài tập tính theo CTHH, kỹ năng giải bài tập tính theo PTHH Đây là cơ sở khoa học và nền tảng tạo điều kiện cho học sinh học lên các lớp trên được thuận lợi PHẦN NỘI DUNG

I. Thực trạng của nội dung/giải pháp cần nghiên cứu:

I.1. Một số vấn đề trong thực tiễn giảng dạy hoá học 8 I.1.1. Thực trạng trước khi thực hiện đề tài :

Tại trường THCS ................ qua giảng dạy cho thấy có rất nhiều học sinh lớp 8, khi giải bài toán tính theo phương trình hóa học đã gặp phải những khó khăn sau: - Học sinh chưa biết phân tích, tóm tắt đề bài dẫn tới không tìm được hướng suy nghĩ.

- Học sinh không viết hoặc viết và cân bằng sai phương trình phản ứng hóa học.

- Kỹ năng làm các bài toán quy đổi đơn vị (mol ↔ gam ↔ Vkhí…) còn rất chậm và yếu.

- Học sinh chưa nắm được ý nghĩa phương trình hóa học vì thế không thấy được cơ sở khoa học của bài .…

- Kỹ năng trình bày lời giải còn rất yếu và nhiều lúng túng.

I.1.2. Số liệu điều tra trước khi thực hiện đề tài:

2

Kết quả thống kê trong bảng dưới đây thu được khi tôi tiến hành điều tra, khảo sát kiến thức trên 128 học sinh lớp 8 trường THCS ..................... năm học 2017-2018. a. Đề khảo sát: Bài toán: Nhôm cháy trong Oxi tạo thành Nhôm Oxit. Hãy tính: 1. Số mol Nhôm Oxit; số gam Nhôm oxit thu được sau phản ứng 2. Thể tích oxi cần dùng (ở đktc) Biết rằng lượng nhôm đem đốt cháy hoàn toàn là 5,4 gam.

Cho Al = 27 ; O = 16. * Đáp án: t 4 Al + 3O2 ⎯⎯→ 2 Al2O3 o

D ẠY da K y k ÈM em Q qu UY yn N ho H nb ƠN us O in F es F s@ ICI gm AL ai ST l.c &G om T

Có phương trình phản ứng là: Số mol Al đã phản ứng là:

n Al =

Theo phương trình phản ứng:

m Al 5,4 = = 0,2(mol ) M Al 27

t 4 Al + 3O2 ⎯⎯→ 2 Al2O3 o

4

3

2

Vậy 0,2mol x

Suy ra: x =

(mol)

y

(mol)

0,2 x3 0,2 x2 = 0,15(mol) y = = 0,1(mol) 4 4

1. Số mol Al 2O3 sinh ra = 0,15 (mol)

Khối lượng Al 2O3 = 0,1 x 102 = 10,2 (g)

2. Thể tích O2 cần dùng = 0,15 x 22,4 = 33,6 (lít) b. Kết quả điều tra: STT

Phần kiến thức còn tồn tại

Học sinh còn mắc lỗi Số lượng

Tỷ lệ%

1

Không xác định được bản chất hóa học của bài toán (sự biến đối của Nhôm và oxi)

18

64,28

2

Viết sai CTHH và PTHH

20

71,42

3

Kỹ năng quy đổi từ Vkhí ↔ n ↔ m còn yếu

23

82,14

4

Không thấy được mối tương quan tỷ lệ thuận giữa các lượng chất trong phương trình.

21

75,0

5

Không biết trình bày lời giải của bài toán.

19

67.85

3

Như vậy, những phần kiến thức còn tồn tại của học sinh là rất cơ bản từ đó dẫn đến tình trạng bế tắc, chán nản khi làm bài. Theo tôi những khó khăn các em gặp phải chủ yếu do một số nguyên nhân sau: Một là: Học sinh không nhận biết được rằng có phản ứng hóa học đã xảy ra nên không thấy được bản chất hóa học của bài toán.

Hai là: Chưa hiểu đầy đủ ý nghĩa định tính, định lượng của PTHH. Ba là: Kỹ năng lập công thức hóa học, phương trình hóa học còn chậm và yếu.

Bốn là: Còn mơ hồ thiếu chính xác khi thực hiện các phép quy đổi giữa đơn vị mol ↔ gam ↔ lít…

D ẠY da K y k ÈM em Q qu UY yn N ho H nb ƠN us O in F es F s@ ICI gm AL ai ST l.c &G om T

Năm là: Chưa chịu khó thường xuyên luyện tập để hình thành những kỹ năng cơ bản trong giải toán hóa học, do đó khi phối kết hợp cả 4 nội dung trên để hình thành đường lối, phương pháp, lời giải cho một bài toán tính theo phương trình hóa học thì học sinh không giải quyết được.

Tất cả những nguyên nhân trên tác động tâm lý dẫn đến sự chán nản, thiếu tự tin khi giải bài tập; Không biết phải bắt đầu như thế nào và từ đâu.

II. Nội dung sáng kiến

II.1. Bản chất của giải pháp mới:

II.1.1. Kỹ năng lập công thức hoá học

Qua nhiều năm dạy học tôi nhận thấy đa số học sinh lập CTHH của các chất thường viết sai PTHH do sai CTHH. Học sinh chưa hiểu được cơ sở khoa học của việc lập CTHH Do đó giáo viên phải cho học sinh nắm chắc cơ sở khoa học của lập CTHH: -Viết đúng các kí hiệu hoá học của các nguyên tố thường dùng .

- Các hoá trị của nguyên tố đó.

- Lập CTHH theo quy tắc hoá trị. a) Lập CTHH của đơn chất.

Công thức hoá học của đơn chất chỉ gồm KHHH của một nguyên tố.

Với kim loại, vì hạt hợp thành là nguyên tử nên KHHH A của nguyên tố được coi là CTHH. Còn một số phi kim, quy ước lấy ký hiệu làm công thức.

Ví dụ: + CTHH của đơn chất nhôm: Al + CTHH của đơn chất Silic: Si + CTHH của đơn chất Kẽm: Zn + CTHH của đơn chất Bạc: Ag + CTHH của đơn chất Cac bon: C 4

Một số phi kim có phân tử gồm một số nguyên tử liên kết với nhau, thường là 2 nên thêm chỉ số này ở chân kí hiệu (ghi phía bên phải) Ví dụ: + CTHH của đơn chất Oxi: O2 + CTHH của đơn chất Hiđro: H2 + CTHH của đơn chất Nitơ: N2 Sau khi học bài này, học sinh chỉ nhớ máy móc các CTHH của các đơn chất đã học mà không viết được các CTHH của các đơn chất khác.

D ẠY da K y k ÈM em Q qu UY yn N ho H nb ƠN us O in F es F s@ ICI gm AL ai ST l.c &G om T

Vì vậy khi dạy giáo viên cần khắc sâu kiến thức: một số phi kim thường là chất khí hoặc chất lỏng CTHH đơn chất có chỉ số là 2: O2, H2, Cl2, Br2. . . Còn lại CTHH đơn chất được biểu diễn bằng kí hiệu hoá học của nguyên tố. b. Lập công thức hoá học của hợp chất.

Sau khi học xong bài hoá trị học sinh sẽ thiết lập CTHH của hợp chất 2 nguyên tố khi biết hoá trị.

Hoá trị của nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử (hay nhóm nguyên tử), được xác định theo hoá trị của Hiđro chọn làm đơn vị và hoá trị của Oxi là hai đơn vị.

Gọi CTHH của bất kì hợp chất 2 nguyên tố là : AaxBby. Trong đó A,B là KHHH ; x, y là chỉ số nguyên tử ; a, b là hoá trị . x.a = y. b

- Biết x, y và a (hoặc b) thì biết được b( hoặc a)

- Biết a, b thì tìm được x, y, tìm được x, y lập được CTHH. - Chuyển thành tỉ lệ:

x b b' = = y a a'

Lấy x = b hay b’ và y = a hay a’( nếu a’, b’ là những số nguyên đơn giản hơn so với a, b ). * Các bước lập CTHH của hợp chất 2 nguyên tố A, B Viết công thức dạng chung: AxBy Theo quy tắc hoá trị, ta có: x.a = y.b Chuyển thành tỉ lệ:

x b b' = = y a a'

Viết thành CTHH Chú ý: Cần hướng dẫn học sinh thử lại CTHH theo quy tắc hoá trị để xác định công thức hoá học lập được đúng hay sai.

Ví dụ: Lập CTHH của khí Cacbon đioxit (CIV,OII) 5

Bước 1: Công thức chung: CxOy Bước 2: x. IV = y.II Bước 3:

x y

=

II 1 =  x=1 , y = 2 IV 2

Công thức hoá học của hợp chất: CO2 Trong thực tế học sinh thường không rút gọn đến số đơn giản nhất mà viết luôn x = 2, y = 4  CTHH: C2O4 Vì vậy ngoài cách lập công thức như ở SGK, giáo viên có thể giới thiệu cho học sinh một cách khác dễ thực hiện hơn: Bước 1: Viết công thức chung: AxBy

D ẠY da K y k ÈM em Q qu UY yn N ho H nb ƠN us O in F es F s@ ICI gm AL ai ST l.c &G om T

Bước 2: Tìm bội số chung nhỏ nhất của hai hoá trị.

Bước 3: Lấy BSCNN chia cho hoá trị của nguyên tố nào được chỉ số của nguyên tố đó.

Bước 4: Viết thành CTHH của hợp chất.

Ví dụ: Lập CTHH khí Cacbonđioxit (CIV, OII) Bước 1: Công thức chung: CxOy Bước 2: BSCNN ( IV, II) = 4 Bước 3: x =

4 =1 IV

;

y=

4 =2 II

Bước 4: CTHH của hợp chất: CO2 Hoặc lập nhanh CTHH:

Ghi kí hiệu hoá học của 2 nguyên tố kèm theo hoá trị trên kí hiệu hoá học.

Hoá trị nguyên tố này chính là chỉ số của nguyên tố kia.

Ví dụ: Lập công thức của Đồng (I) Oxit ( CuI, OII)

Hóa trị của Cu (I) chính là chỉ số của O (1) ; Ngược lại hóa trị của O(II) là chỉ số của Cu (2) Ta có, CTHH của hợp chất : Cu2O Nếu hoá trị 2 nguyên tố như nhau, các chỉ số đều là 1( các chỉ số phải tối giản) Ví dụ: Lập công thức của Đồng (II) Oxit ( CuII, OII) CuIIOII cùng hoá trị

→

chỉ số là 1: CTHH: CuO

* Vai trò, tác dụng, hiệu quả của biện pháp: Sau khi GV giới thiệu 2 cách lập CTTT của đơn chất và hợp chất, HS nắm được:

6

Một số phi kim thường là chất khí hoặc chất lỏng CTHH đơn chất có chỉ số là 2: H2, O2, Cl2, Br2. . . Còn lại CTHH đơn chất được biểu diễn bằng kí hiệu hoá học của nguyên tố.

Khi làm bài tập HS biết vận dụng cách lập nhanh để lập CTHH của hợp chất chính xác.

II.1.2. Kỹ năng lập phương trình hoá học.

Trước hết các em phải hiểu được định luật bảo toàn khối lượng, số nguyên tử mỗi nguyên tố trong các chất trước và sau phản ứng được giữ nguyên tức là bằng nhau mới lập được PTHH đúng. Dựa vào đây với công thức hoá học ta sẽ lập được PTHH để biểu diễn phản ứng hoá học.

D ẠY da K y k ÈM em Q qu UY yn N ho H nb ƠN us O in F es F s@ ICI gm AL ai ST l.c &G om T

Phần này học sinh rất dễ nhầm lẫn giữa chỉ số với hệ số, nhiều em không biết cân bằng từ nguyên tố nào trước, nhất là những phương trình mà có một bên có số nguyên tử chẵn, một bên có số nguyên tử lẻ; Hoặc phương trình có nhóm nguyên tử (OH, CO3 , SO4 , PO4 . . .) Để HS có kỹ năng lập PTHH, GV phải hướng dẫn như sau: Nắm vững 3 bước lập PTHH:

Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng gồm CTHH các chất tham gia và sản phẩm.

Bước 2: Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố (chọn hệ số đi từ nguyên tố có số nguyên tử lớn nhất không bằng nhau ở hai vế ) Bước 3: Viết thành PTHH: thay mũi tên đứt ( - -> ) thành mũi tên liền (→)

HS thường mắc sai lầm:

Viết sơ đồ phản ứng: không được viết thiếu chất, viết sai CTHH. Để viết đúng CTHH, phải nhớ hoá trị nguyên tử và nhóm nguyên tử.

Cân bằng số nguyên tử cần chú ý:

+ Thường bắt đầu từ nguyên tố nào có nhiều nguyên tử hơn và không bằng nhau. + Trường hợp số nguyên tử của một số nguyên tố một bên chẵn, một bên lẻ, trước hết phải làm chẵn số nguyên tử lẻ. + Nếu trong CTHH có nhóm nguyên tử như nhóm OH , CO3 , SO4 . . . thì coi cả nhóm như một đơn vị để cân bằng.

Với nhiều phản ứng, trước và sau phản ứng số nhóm nguyên tử bằng nhau.

Ví dụ 1: Cho sơ đồ phản ứng P + O2 - -> P2O5 Cả P và O đều có số ngtử không bằng nhau - Bắt đầu từ nguyên tố O có nhiều nguyên tử hơn. Trước hết phải làm chẵn số nguyên tử O tức là đặt hệ số 2 trước P 2O5 7

Tiếp đó đặt hệ số 4 trước P và 5 trước O2 .Như vậy cả 2 bên có 4 P và 10 O Đánh dấu

→

, ta có phương trình hoá học: 4 P + 5 O2

→

2 P2O5

Ngoài ra có thể viết PTHH như sau .

Cho sơ đồ:

P + O2 - - > P2O5

- Cả P và O có số nguyên tử không bằng nhau.

- Bắt đầu từ nguyên tố Oxi có số nguyên tử nhiều hơn. trước hết tìm BSCNN của 2 chỉ số (2,5) = 10 - Lấy BSCNN chia cho chỉ số của nguyên tố Oxi trong chất nào được hệ số của chất đó.

Như vậy cả hai bên đều có số nguyên tử P,O hai vế bằng nhau: →

2 P2O5

D ẠY da K y k ÈM em Q qu UY yn N ho H nb ƠN us O in F es F s@ ICI gm AL ai ST l.c &G om T

4P + 5O2

Ví dụ 2: Cho sơ đồ phản ứng

Na + H2O - - > NaOH + H2

Na, O có số nguyên tử bằng nhau

- H có số nguyên tử không bằng nhau, một bên là 2, bên kia là 3 - Bắt đầu từ H, đặt 2 trước NaOH để làm chẵn số nguyên tử H - Tiếp đó đặt 2 trước Na và 2 trước H2O, kiểm lại số nguyên tử 2 bên đã bằng nhau - Đặt dấu “ → ” ta có phương trình hoá học : 2 Na + 2 H2O

2 NaOH + H2 

→

Ví dụ 3: Cho sơ đồ

NaOH + Fe2(SO4)3 - - > Fe(OH)3

+

Na2SO4

Trước hết làm chẵn số nguyên tử Na và Fe(vì đều có một bên 1, một bên 2) 2 NaOH +

Fe2(SO4)3

- - > 2 Fe(OH)3 + Na2SO4

- Tiếp đó cân bằng số nhóm OH vì một bên 2, một bên 6. Đặt thêm 3 trước NaOH 2 x 3 NaOH + Fe2(SO4)3 - - > 2Fe(OH)3 + Na2SO4 - Tiếp đó cân bằng số nguyên tử Na, và một bên 6, một bên 2. Đặt 3 trước Na2SO4 6 NaOH + Fe2(SO4)3 - - > 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 - Kiểm lại số nguyên tử và nhóm nguyên tử 2 bên đã bằng nhau, ta đặt dấu → có phương trình hoá học: 6 NaOH + Fe2(SO4)3

→

2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4

Viết sơ đồ phản ứng: không được viết thiếu chất, viết sai CTHH. Để viết đúng CTHH, phải nhớ hoá trị nguyên tử và nhóm nguyên tử.

8

* Vai trò, tác dụng , hiệu quả của biện pháp: Sau khi GV giới thiệu kĩ năng lập PTHH, HS nắm được khi cân bằng số nguyên tử: + Thường bắt đầu từ nguyên tố nào có nhiều nguyên tử hơn và không bằng nhau. + Trường hợp số nguyên tử của một số nguyên tố một bên chẵn, một bên lẻ, trước hết phải làm chẵn số nguyên tử lẻ. + Nếu trong CTHH có nhóm nguyên tử như nhóm OH , CO3 , SO4 . . . thì coi cả nhóm như một đơn vị. + Với nhiều phản ứng, trước và sau phản ứng số nhóm nguyên tử bằng nhau.

D ẠY da K y k ÈM em Q qu UY yn N ho H nb ƠN us O in F es F s@ ICI gm AL ai ST l.c &G om T

II.1.3. Kỹ năng giải bài tập tính theo công thức hoá học Mặc dù khả năng nhận thức và tư duy của học sinh trong mỗi lớp chưa đồng bộ nhưng khi giải bài tập tính theo công thức hoá học hay phương trình hóa học tất cả đều phải dựa vào một quy tắc chung, đó là các bước giải bài tập nói chung: Bước 1: Tìm hiểu nội dung đề bài Bước 2: Hướng dẫn tìm cách giải Bước 3: Trình bày lời giải Bước 4: Rút kinh nghiệm Ví dụ:

Tính thành phần % về khối lượng của nguyên tố nhôm có trong Al2O3.

Bước 1: Tìm hiểu nội dung đề bài

Cho biết: Hợp chất nhôm oxit: Al2O3

Nguyên tử khối: Al = 27; O = 16

Yêu cầu: Tính thành phần % về khối lượng của nguyên tố nhôm có trong Al2O3

Bước 2: Hướng dẫn tìm cách giải . Tính thành phần % về khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất Giả sử có CTHH đã biết AxBy ta tính được %A; %B %A =

mA x.M A .100% = . 100% M AxBy M AxBy

%B =

mB y.M B .100% = .100% M AxBy M AxBy 9

Trong đó: mA là khối lượng của chất A. mB là khối lượng của chất B. MA, MB, M AxBy lần lượt là khối lượng mol của A, B và AxBy Nếu là hợp chất có nhiều nguyên tố cách tính tương tự như trên.

Bước 3: Trình bày lời giải Giải: Khối lượng mol phân tử Al2O3 = 2.27 + 16.3 = 102 Mặt khác, ta có: Khối lượng mol nguyên tử Al = 27 Thành phần % về khối lượng của nguyên tố nhôm có trong Al2O3 là: 2.27 . 100% = 52,94% 102

D ẠY da K y k ÈM em Q qu UY yn N ho H nb ƠN us O in F es F s@ ICI gm AL ai ST l.c &G om T

%Al =

Bước 4: Rút kinh nghiệm

Nếu chỉ trình bày như SGK học sinh hiểu rất máy móc chỉ biết tính % của các nguyên tố trong những hợp chất giáo viên đưa ra giải.

Vì vậy GV cần đưa ra công thức tính tổng quát như trên để học sinh có thể áp dụng trong mọi trường hợp.

Phải rèn cho HS thói quen sau khi giải xong cần thử lại kết quả để kiểm tra độ chính xác.

Bài tập nâng cao:

Dạng 1: Biết thành phần% các nguyên tố hoặc tỉ lệ khối lượng các nguyên tố. Hãy xác định CTHH hợp chất?

Ví dụ:

Một hợp chất có thành phần % về khối lượng các nguyên tố: 70% Fe, 30% O. Hãy xác định CTHH hợp chất đó?

Bước 1: Tìm hiểu nội dung đề bài

Cho biết: Khối lượng các nguyên tố: 70% Fe, 30% O. Nguyên tử khối: Fe = 56; O = 16 Yêu cầu: Hãy xác định CTHH hợp chất trên.

Bước 2: Hướng dẫn tìm cách giải CTHH cần lập có dạng: AxByDz Ta có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố: MA.x: MB.y: MD.z = %A: %B: %D hoặc = mA: mB : mD

10

x:y:z =

m A mB mD % A %B %D : : : : Hoặc = MA MB MD MA MB MD

Chia cho số nhỏ nhất x : y : z = tỉ lệ các số nguyên, dương =a:b:d Công thức hoá học AaBbDd Bước 3: Trình bày lời giải Gọi công thức hợp chất FexOy Ta có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố 56x : 16y = 70 : 30 30 70 : 16 56

x:y=

2:3

D ẠY da K y k ÈM em Q qu UY yn N ho H nb ƠN us O in F es F s@ ICI gm AL ai ST l.c &G om T

x:y=

Vậy công thức hợp chất: Fe2O3 Bước 4: Rút kinh nghiệm

Dựa vào đề bài, nhẩm nhanh tổng phần trăm các nguyên tố bài cho, nếu đạt 100% thì suy ngay CTHH cần lập là hợp chất mấy nguyên tố.

Với bài toán không có dữ kiện M(khối lượng mol), đặt tỉ lệ ngang đáp số là công thức đơn giản. Nhưng với hợp chất vô cơ thường là công thức phân tử.

Dạng 2: Biết thành phần % các nguyên tố. Biết khối lượng mol phân tử M xác định CTHH Ví dụ: Lập công thức hoá học của một chất chứa 40%S, 60% O . Biết khối lượng mol M = 80 g/mol .

Bước 1: Tìm hiểu nội dung đề bài

Cho biết: Khối lượng mol M = 80 g/mol .

Thành phần phần trăm về khối lượng : 40%S, 60% O.

Yêu cầu : Lập công thức hoá học của hợp chất trên.

Bước 2: Hướng dẫn tìm cách giải Gọi công thức cần lập có dạng : AxByDz. Biết khối lượng mol M(g) Ta có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố:

M A .x M B . y M D .z M AxByDz = = = %A %B %D 100 Giải ra x, y, z Bước 3: Trình bày lời giải 11

Gọi công thức hợp chất SxOy. Biết M SxOy = 80g/mol Ta có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố:

32x 16y 80 32 x + 16 y = = = 40 100 60 100 x =

40.0,8 = 1 ; 32

y =

60.0,8 = 3 32

 Công thức hoá học: SO3

Bước 4: Rút kinh nghiệm Với bài toán có dữ kiện M(khối lượng mol), đặt tỉ lệ dọc, đáp số là công thức phân tử hợp chất.

D ẠY da K y k ÈM em Q qu UY yn N ho H nb ƠN us O in F es F s@ ICI gm AL ai ST l.c &G om T

Lời giải phải trình bày khoa học, mối liên hệ giữa các bước giải trong bài phải logic, chặt chẽ với nhau. * Vai trò, tác dụng , hiệu quả của biện pháp:

Sau khi GV giới thiệu kĩ năng tính theo CTHH, HS nắm được:

Muốn tính thành phần % hoặc khối lượng mỗi nguyên tố phải lập CTHH đúng, muốn lập CTHH đúng phải biết hoá trị mỗi nguyên tố.

Với các bài xác định CTHH mà không cho hoá trị của nguyên tố HS phải kẻ bảng từ đó tính nguyên tử khối rồi suy ra chất II.1.4. Kỹ năng giải bài tập tính theo phương trình hoá học.

Tính theo PTHH là bài toán dựa vào PTHH rồi từ lượng một chất cho biết tính lượng một chất khác (chất cần tìm) trong phản ứng. * Dạng 1 : Biết một chất trong phản ứng, tìm những chất còn lại.

Ví dụ : Phot pho cháy trong oxi tạo thành điphotphopentaoxit. Hãy tính: a. Khối lượng sản phẩm sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam phot pho. b. Thể tích khí oxi đã dùng cho phản ứng trên là bao nhiêu? (tại đktc, tại điều kiện thường).

Bước 1: Tìm hiểu nội dung đề bài Hỏi: Phot pho và oxi trong đề bài đã biến đổi như thế nào?

HS: Tạo ra điphotphopentaoxit Hỏi: Hãy ghi lại sơ đồ bằng công thức của phot pho, oxi, điphotphopentaoxit.

HS:

P, O2 , P2O5 → Sơ đồ: P + O2 → P2O5

Hỏi: Hãy hoàn thành phương trình phản ứng (cân bằng)?

12

HS:

4P + 5 O2 → P2O5

Hỏi: Về mặt toán học, bài cho dữ kiện? Yêu cầu?

Hãy sử dụng các kí hiệu để tóm tắt trên phương trình vừa lập được. (đktc)

t 4 P + 5 O2 ⎯⎯→ P2O5  o

HS:

6, 2 g

b / V =?

a / m =?

Bước 2: Hướng dẫn tìm cách giải Nhìn vào sơ đồ em hãy cho biết: Muốn tìm mP O ta cần tìm gì? (số mol P2O5 ) 2 5

Muốn tìm được n P O cần dựa vào đâu? (PTHH và lượng chất bài cho là 6,2g P).

5

D ẠY da K y k ÈM em Q qu UY yn N ho H nb ƠN us O in F es F s@ ICI gm AL ai ST l.c &G om T

2

Hai chất P (dữ kiện) và P2O5 (chất cần tìm) tỷ lệ với nhau như thế nào? (nhìn vào hệ số cân bằng suy ra: n P : n P O = 4 : 2 ) 2

5

Muốn sử dụng tỷ lệ n P : n P O thì 6,2g P cần quy định đổi như thế nào?

2

5

(gam→ mol). Cần sử dụng công thức biến đổi nào? ( n = Lập mối tương quan tỷ lệ thuận → tính toán.

Hỏi tương tự 4P

+

5 O2

t ⎯⎯→ o

2 P2O5

6,2g

V=?

m =?

 đổi

 đổi

↑ đổi

nP ⎯tinhtheoPT ⎯⎯⎯→ nO2 ⎯tinhtheoPT ⎯⎯⎯→ nP2O5 Bước 3: Trình bày lời giải Số mol photpho đã cháy là: * np =

mP 6,2 = = 0,2(mol ) M P 31

* Theo phương trình phản ứng: 4P

+

5 O2

t ⎯⎯→ o

2 P2O5

4

5

→

2

(mol)

0,2

y

→

x

(mol)

13

m )…

M

Ta có:

0,2 x 2   x = 4 = 0,1(mol )   y = 0,2 x5 = 0,25 (mol )  4

Trả lời:

a) m P O sinh ra = n.M = 0,1 x 142 = 14,2 (g) 2

5

b) VO2 = n x 22,4 = 0,25 x 22,4 = 5,6 (l) ở đktc.

VO2 = n x 24 = 0,25 x 24 = 6 (l) ở đktc.

Hoặc có thể diễn giải thành lời.

Cứ

D ẠY da K y k ÈM em Q qu UY yn N ho H nb ƠN us O in F es F s@ ICI gm AL ai ST l.c &G om T

VD: Theo phương trình phản ứng 4 mol cháy cần 5 mol O2 sinh ra 2 mol P2O5

Vậy 0,2 mol……….y……………….x………….

Bước 4: Rút kinh nghiệm

Dạng bài toán trên được tiến hành theo các bước sau: Lập PTHH của phản ứng xảy ra.

Rút ra tỉ lệ số mol giữa chất biết và chất cần tìm ( tỉ lệ này bằng đúng tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử tức hệ số mỗi chất trong PTHH).

Viết tỉ số mol bài cho của chất biết và số mol x của chất cần tìm ta áp dụng các công thức biến đổi ở mục II để chuyển về những đại lượng thích hợp.

Cơ sở khoa học để tính toán, đó là các công thức liên hệ giữa số mol, khối lượng mol, thể tích và thể tích 1 mol ở đkc. * Dạng 2: Dạng thừa thiếu

Bài toán cho cả hai chất tham gia phản ứng và yêu cầu tính lượng chất sản phẩm.

Trong số hai chất tham gia sẽ có một chất tham gia phản ứng hết, chất kia có thể tham gia phản ứng hết hoặc còn dư. Lượng chất sản phẩm được tính theo lượng chất nào phản ứng hết. Vì vậy, cách giải chỉ khác ở chỗ phải tìm xem trong số hai chất biết, chất nào phản ứng hết. Muốn vậy ta so sánh hai tỉ lệ số mol của hai chất tham gia (A và B) theo PTHH. nA: nB = . . . = 1: b ( b = nB/nA) Theo bài cho biết n’A : n’B = 1: b’ ( b’ = n’B/n’A) Nếu b’ > b thì B là chất dư và A là chất phản ứng hết Nếu b’ < b thì B là chất phản ứng hết Nếu b’ = b thì 2 chất phản ứng với nhau vừa đủ và cả hai đều hết( lượng chất sản phẩm tính theo lượng chất A hay B đều được).

14

Ví dụ 1: Đốt cháy 2,3 g kim loại Natri Na trong bình chứa 0,896 lit (đktc) khí Oxi. Sau phản ứng chất nào còn dư? Khối lượng là bao nhiêu?

Bước 1: Tìm hiểu nội dung đề bài Cho biết: Khối lượng kim loại Na = 2,3 g; Thể tích khí Oxi = 0,896 lit (đktc).

Yêu cầu: Sau phản ứng chất nào còn dư? Khối lượng là bao nhiêu?

Bước 2: Hướng dẫn tìm cách giải Hỏi: Từ khối lượng 2 chất bài cho, có thể tính số mol của chúng không?

HS: Có thể, bằng cách áp dụng công thức:

m để tính số mol Na M

D ẠY da K y k ÈM em Q qu UY yn N ho H nb ƠN us O in F es F s@ ICI gm AL ai ST l.c &G om T n=

và công thức: n = V

22 ,4

để tính số mol O2ở đktc

Hỏi: Để biết chất nào dư ta làm thế nào:

HS: So sánh hai tỉ lệ số mol của hai chất tham gia (A và B) theo PTHH. Nếu số mol chất nào lớn hơn -> chất đó dư.

Bước 3: Trình bày lời giải

PTHH của phản ứng: 4 Na + O2 4 mol

2 Na2O

→

1 mol

Tìm số mol Na tham gia phản ứng:

nNa

=

2,3 = 0,1 mol; 23

So sánh tỉ số :

nNa =

nO

=

2

0,1 = 0,025 < 4

0,896 = 0,04 mol 22 ,4

nO

2

=

0,04 = 0,04 1

Vậy O2 còn dư, Na tham gia phản ứng hết. Tính theo số mol Na. Theo PTHH cứ 4 mol Na phản ứng hết 1 mol Oxi. Vậy 0,1 mol Na phản ứng hết x mol Oxi. Rút ra: x =

0,1.1 = 0,025 mol 4

Tìm số mol O2 còn dư:

nO

2

(dư)

Tính khối lượng Oxi còn dư:

= 0,04 - 0,025 = 0,015 mol

mO

Bước 4: Rút kinh nghiệm 15

2

(dư)

= 0,015. 32 = 0,48 g

Với dạng toán này, nhiều học sinh sẽ nhầm lẫn với dạng toán thông thườngvì vậy cần hướng dẫn học sinh cách nhận dạng bài toán theo cách trên.

Sau khi đã xác định được chất dư, chất phản ứng hết, cần xác định số mol các chất cần tìm đều được tính theo chất phản ứng hết (kể cả chất dư ban đầu).

Số mol chất dư được tính bằng cách: Số mol chất bài cho – số mol chất đã phản ứng (tính theo chất phản ứng hết) * Vai trò, tác dụng , hiệu quả của biện pháp: Sau khi GV giới thiệu kĩ năng tính theo PTHH, HS nắm được khi làm dạng bài tập này cần thực hiện theo các bước sau: - Lập PTHH

D ẠY da K y k ÈM em Q qu UY yn N ho H nb ƠN us O in F es F s@ ICI gm AL ai ST l.c &G om T

- Tìm số mol hai chất tham gia theo phương trình hoá học - Tìm số mol hai chất tham gia theo đề bài - Lập tỉ số:

Số mol chất theo đầu bài ra

Số mol chất theo phương trình

- So sánh hai tỉ số của hai chất tham gia, tỉ số nào lớn hơn chất đó còn dư, chất kia tham gia phản ứng hết.

-Tính toán theo chất phản ứng hết  bài toán đưa về dạng cơ bản. Đây là dạng bài tập khó vì vậy GV phải hướng dẫn tỉ mỉ cho HS cách xác định chất dư dựa vào PTHH và theo tỷ lệ số mol chất tham gia phản ứng.

Trong qua trình thực hiện sáng kiến, tôi đã dạy thực nghiệm tại lớp 8C để các đồng chí trong tổ dự giờ và cùng rút kinh nghiệm ở tiết 34- Bài 23: Bài luyện tập 4.

Trong tiết dạy này, tôi đã thực hiện đầy đủ các bước giải bài toán tính theo CTHH và PTHH như trên. Tiết học này tôi đã cùng học sinh giải quyết được một số bài tập: 1,2,3,4,5/SGK tr. 79; bài 23.6,23.7/SBT .

Nhận xét của bản thân đối với tiết dạy: Có sự chuẩn bị chu đáo, truyền thụ hết kiến thức trọng tâm của bài, dạy đúng phương pháp dạy học theo hướng tích cực, học sinh hiểu bài.

Qua tiết dạy tôi đánh giá được trong quá trình giải bài tập đa số học sinh đã biết thực hiện đầy đủ các bước giải bài toán tính theo CTHH và PTHH và giải được các bài tập trong tiết học, nhiều em trình bày lời giải logic, chặt chẽ.

Nhận xét của tổ chuyên môn đối với tiết dạy: Ưu điểm: Có sự chuẩn bị chu đáo, truyền thụ hết kiến thức trọng tâm của bài, dạy đúng phương pháp dạy học theo hướng tích cực, học sinh hiểu bài.

16

Qua tiết dạy tôi đánh giá được trong quá trình giải bài tập đa số học sinh đã biết thực hiện đầy đủ các bước giải bài toán bằng cách lập PT, hệ phương trình và giải được các bài tập trong tiết học, nhiều em trình bày lời giải logic, chặt chẽ.

Tồn tại: Một số ít em trình bày lời giải chưa logic, chặt chẽ, điều kiện của ẩn đôi chỗ chọn chưa phù hợp, trình bày lời giải chưa thật khoa học, cá biệt có học sinh chưa lập được phương trình bài toán.

Kết quả thực nghiệm của tiết dạy này qua bài kiểm tra cuối giờ như sau: Tổng số

Giỏi SL 10

% 28,6

SL 15

Yếu

Trung bình %

42,8

SL 7

% 20,0

D ẠY da K y k ÈM em Q qu UY yn N ho H nb ƠN us O in F es F s@ ICI gm AL ai ST l.c &G om T

35

Khá

SL 3

% 8,6

II.2. Ưu, nhược điểm của giải pháp mới:

Tôi đã áp dụng một số phương pháp giải bài toán hóa học 8 này vào trong giảng dạy học sinh lớp 8 năm học 2017 – 2018, tôi thấy đa số học sinh đã nắm được các phương pháp cơ bản để giải bài toán hóa học 8. Phần lớn học sinh trở nên tự tin hơn, tích cực hơn và sáng tạo hơn trong việc giải bài toán hóa học 8, việc giải quyết những bài tập trong sách giáo khoa và bài tập trong các sách tham khảo đã không còn là sự khó khăn như lúc trước nữa. Từ đó chất lượng của bộ môn hóa ngày càng có chuyển biến tốt và đã đạt được thành tích tốt trong các năm học qua: Với dạng toán tính theo CTHH: Dạy học sinh ghi nhớ một số công thúc tính thành phần phần trăm Với dạng toán tính theo PTHH: Dạy học sinh ghi nhớ các bước giải bài tập nói chung: Bước 1: Tìm hiểu nội dung đề bài Bước 2: Hướng dẫn tìm cách giải Bước 3: Trình bày lời giải Bước 4: Rút kinh nghiệm Đặc biệt là sau mỗi bài tập cần rèn cho học sinh thói quen thử lại kết quả để kiểm tra độ chính xác.

III. Khả năng áp dụng của sáng kiến: - Sáng kiến này đã được bản thân tôi áp dụng ở lớp 8C trường THCS ........................., năm học 2017– 2018.

- Lĩnh vực sáng kiến này có thể áp dụng trong giảng dạy bộ môn Hóa học lớp 8 và 9 ở trường phổ thông.

17

- Để áp dụng sáng kiến này cần phải đảm bảo các điều kiện sau: Rèn cho học sinh phương pháp học, trong đó quan trọng là năng lực tự học. + Giáo viên trực tiếp giảng dạy phải thật sự tâm huyết, yêu nghề mến trẻ, có tinh thần trách nhiệm cao. + Trong qua trình hướng dẫn giáo viên cần chú ý vào các bài luyện tập và bài tập, đưa ra kiến thức không quá nhiều mà tập trung vào một đến hai dạng bài, luyện tập dưới nhiều hình thức. + Ban giám hiệu và tổ chuyên môn phải đồng tình ủng hộ, tạo mọi điều kiện về thời gian, lớp học để có thể áp dụng thử nghiệm.

- Sáng kiến này có thể áp dụng ở các trường học cấp THCS khác trong địa bàn thành phố ...........

D ẠY da K y k ÈM em Q qu UY yn N ho H nb ƠN us O in F es F s@ ICI gm AL ai ST l.c &G om T

IV. Hiệu quả dự kiến có thể thu được khi áp dụng sáng kiến

Sau khi áp dụng những kinh nghiệm trên, bản thân tôi đã dùng các dạng bài cơ bản thử nghiệm lại trên đối tượng các học sinh lớp 8 tại trường THCS .................... Kết quả ban đầu cho thấy học sinh đã có sự chuyển biến đáng kể, các em đã biết phân tích và hiểu đề bài, biết định hướng tư duy, tìm phương pháp giải, trình bày lời giải khá hơn rất nhiều.

Kết quả so sánh đối chứng:

STT

Phần kiến thức còn tồn tại

Trước khi áp dụng đề tài

Sau khi áp dụng đề tài

Học sinh còn lỗi

Tỉ lệ

Học sinh còn lỗi

1

Không xác định được bản chất hóa học của bài toán

18

64,28

2

Viết sai CTHH và PTHH

20

71,42

3

Kỹ năng quy đổi từ Vkhí  n  m còn yếu

23

82,14

4

Không thấy được mối liên quan tỷ lệ thuận giữa các lượng chất trong phương trình

21

75,0

5

Không biết trình bày lời giải của bài toán

19

18

67.85

11

12 14 12

10

Tỉ lệ

39,28

42,85

50,0

42,85

35,71

* Sau khi áp dụng những phương pháp trên ở lớp 8C còn lớp 8A, 8B không áp dụng phương pháp này, tôi nhận thấy kết quả học tập của học sinh lớp 8C cao hơn lớp 8A, 8B qua kiểm tra học kì. Cụ thể như sau: Kết quả kỳ I: Số điểm kiểm tra

Lớp

Lớp

không Giỏi áp dụng SKKN TS %

Khá TS

%

Trung bình TS

%

Yếu TS

D ẠY da K y k ÈM em Q qu UY yn N ho H nb ƠN us O in F es F s@ ICI gm AL ai ST l.c &G om T

áp dụng SKKN

71

23

32,39

39

54,93

10

14,08

1

Kém

%

TS

1,41

0

%

Kết quả quan trọng hơn là học sinh có hứng thú, yêu thích môn Hoá học; các em không còn cảm thấy lo lắng và ngại làm bài tập Hoá học nữa.

Như vậy nhờ việc nghiên cứu, áp dụng các biện pháp tích cực vào dạy học giúp học sinh chủ động trong học tập, đạt kết quả cao hơn.

PHẦN KẾT LUẬN

Những bài học kinh nghiệm.

Kết quả thử nghiệm của đề tài đã trình bày ở trên tuy số lượng chưa nhiều; phạm vi nghiên cứu còn hẹp … Song những kinh nghiệm rút ra được áp dụng cho các đối tượng học sinh ở khối 8 tại trường THCS .............................. đã cho kết quả tốt. Trong quá trình triển khai sáng kiến trên, bản thân tôi rút ra được một số bài học kinh nghiệm sau: Bài toán tính theo phương trình hóa học là một trong số những loại bài toán quan trọng cần phải rèn kỹ năng giải thành thạo cho học sinh ngay từ lớp 8.

Vì khai thác bài toán hóa học này sẽ cho nhiều ý nghĩa, củng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh cả về mặt lý thuyết và thực nghiệm cả về yếu tố ðịnh tính cũng nhý ðịnh lýợng, tạo ra được hứng thú cần thiết làm cơ sở để phát huy tính tích cực trong học tập bộ môn của học sinh.

Lượng bài tập trong sách giáo khoa, sách bài tập, sách tham khảo rất nhiều và phong phú cả về số lượng và dạng loại, thời gian luyện tập tuy đã tăng nhưng chưa nhiều. Mặt khác, năng lực học và sự tiếp thu của đa số học sinh tại trường còn chậm và hạn chế, do đó muốn hình thành được kỹ năng, kỹ xảo cho học sinh khi giải loại bài toán quan trọng này, người giáo viên bộ môn phải đầu tư thời gian để lựa chọn, xây dựng các bài tập mang tính cơ bản và điển hình, phù hợp với từng đối tương học sinh. Ý nghĩa của sáng kiến kinh nghiệm với công việc giảng dạy.

19

Phạm vi nghiên cứu và giải quyết vấn đề trong đề tài này chỉ dừng lại ở phạm vi rất nhỏ trong số những nội dung giảng dạy, nghiên cứu ở trường THCS. Đề tài đã đề xuất một số giải pháp nhằm hình thành cho học sinh kĩ năng tính theo CTHH - PTHH, cụ thể là các kỹ năng: Kỹ năng lập CTHH, lập PTHH, giải bài tập tính theo CTHH và PTHH Đây là cơ sở khoa học và nền tảng tạo điều kiện cho học sinh học lên các lớp trên được thuận lợi.

Việc nghiên cứu đề tài này đã giúp cho tôi - người giáo viên dạy Hóa một phương pháp làm việc khoa học, đó là những kinh nghiệm cần thiết mà bản thân tôi cần phải tiếp tục bổ sung, tích lũy cho quá trình giảng dạy của mình.

Khả năng ứng dụng, triển khai kết quả của sáng kiến:

D ẠY da K y k ÈM em Q qu UY yn N ho H nb ƠN us O in F es F s@ ICI gm AL ai ST l.c &G om T

Sáng kiến này đã được bản thân tôi áp dụng ở lớp 8C trường THCS .............., năm học 2017 – 2018.

Với kết quả mà bản thân tôi đã đạt được khi áp dụng sáng kiến này, tôi rất mong các biện pháp đã đưa ra được bạn bè đồng nghiệp trong tổ chuyên môn trường, cụm tham khảo góp ý kiến và áp dụng với học sinh của mình.

Lĩnh vực mà sáng kiến này có thể áp dụng trong giảng dạy bộ môn Hóa học lớp 8, 9 ở trường phổ thông. Đề tài có thể dùng làm tài liệu cho các đồng chí GV dạy hoá học ở các trường trong thành phố tham khảo và áp dụng vào quá trình giảng dạy tại trường mình.

Kiến nghị, đề xuất

Trong quá trình dạy học hóa học, để bộ môn hóa học thực sự trở thành khoa học hữu ích, lý thú đối với học sinh và cuộc sống cần có sự phối hợp giữa các lực lượng giáo dục, sự chỉ đạo sát sao của phòng giáo dục, nhà trường và sự tích cực của mỗi giáo viên. * Đối với giáo viên:

- Kiên trì đầu tư nhiều tâm, sức để tìm hiểu các vấn đề hóa học, vận dụng sáng tạo phương pháp dạy hóa học để có bài giảng thu hút được học sinh.

- Tích cực chủ động trong việc tự học tập bồi dưỡng về chuyên môn nghiệp vụ để nâng cao khả năng sáng tạo trong từng tiết dạy.

- Thường xuyên tham khảo tài liệu mới, cập nhật thông tin kịp thời để có kế hoạch giảng dạy kịp thời, phù hợp. * Đối với nhà trường: - Thường xuyên tổ chức các chuyên đề về phân môn hóa học để giáo viên có nhiều cơ hội học tập trao đổi kinh nghiệm giúp đỡ nhau trong quá trình giảng dạy.

- Thường xuyên cử giáo viên được đi tham quan học hỏi tại các trường có chất lượng giảng dạy tốt trong thành phố, ngoài tỉnh để giáo viên có cơ hội học hỏi bổ sung kiến thức chuyên môn.

20

Trên đây là nội dung của đề tài mà tôi đã nghiên cứu và ứng dụng trong quá trình giảng dạy; kết quả ứng dụng đã bước đầu mang lại hiệu quả tích cực, học sinh trong lớp được chọn thí điểm có kết quả học tập môn Hoá học cao hơn hẳn so với lớp đối chứng.

Tuy nhiên, đây mới chỉ là kết quả ban đầu, xuất phát từ kinh nghiệm và nghiên cứu của một cá nhân nên khó tránh khỏi những hạn chế nhất định, tôi rất mong nhận được sự quan tâm đóng góp của các anh, chị đồng nghiệp để đề tài thêm phong phú và đạt hiệu quả cao hơn trong quá trình triển khai thực hiện.

Tôi xin chân thành cảm ơn ! ..........., ngày 10 tháng 5 năm 2018

D ẠY da K y k ÈM em Q qu UY yn N ho H nb ƠN us O in F es F s@ ICI gm AL ai ST l.c &G om T

Tác giả

.

21

............................................