Phúc trình thực tập hóa vô cơ 2 & hóa hữu cơ 2

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ H

2NaNO3

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

THÍ NGHIỆM 3: Cu(OH)2 Tiến hành: Cho cốc thủy tinh lên bếp điện. đun nóng, khuấy đều hỗn hợp (để tránh bị sôi trào) đến khi phản ứng xãy ra hoàn toàn. Đặt cốc ra khỏi bếp, để yên đến khi chất rắn lắng xuống hết. cẩn thận đổ bỏ bớt nước ( tránh làm thất thoát chất rắn).

Hiện tượng: Xuất hiện chất rắn màu đen, lắng xuống đáy cốc; đó là CuO Phương trình phản ứng. t0

ÀN

Cu(OH)2↓

Đ IỄ N

CuO↓

+

H2O

đen

THÍ NGHIỆM 4: CuO

D

Cu(OH)2↓ + Xanh da trời CuO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Cu(NO3)2 + 2NaOH

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Cu(OH)2 THÍ NGHIỆM 2: Cu(NO3)2 Tiến hành: Khuấy đều hỗn hợp, thêm vào cốc từ từ vào cốc đến khi hết 30 ml dd NaỌH 3M (nếu hết, mà kết tủa vẫn còn xuất hiện thì thêm dd NaOH vào đến khi không còn xuất hiện kết tủa).

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu xanh lam da trời Phương trình phản ứng:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O Xanh lam Nâu

Cu + 4HNO3(đ)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

Y

N

BÀI 1: CHU TRINH CÁC PHẢN ỨNG CỦA ĐỒNG Cu(NO3)2 THÍ NGHIỆM 1: Cu Tiến hành: (Làm trong tủ hút) Cho là đồng (0,5g) vào cốc thủy tính 250ml, sau đó thêm vào dd HNO3 đặc đến khi Cu tan hết. đợi hết khí thoát ra, thêm nước vào cốc đến khoảng nữa cốc.

Hiện tượng: Cu tan, dung dịch chuyển sang màu xanh lam và có bọt khí màu nâu thoát ra.

Phương trình phản ứng:

N

PHÚC TRÌNH THỰC TẬP HÓA VÔ CƠ 2

CuSO4

Tiến hành: Cho thêm vào cốc 15ml dd H2SO4 6M (lắc đều cho pứ xãy ra hoàn toàn) Hiện tượng: Kết tủa tan dần, dd dần chuyển sang màu xanh lam.

Phương trình phản ứng: CuO↓ +

H2SO4

đen Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

CuSO4 +

H2O

Xanh lam www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

Ơ

ZnSO4 + Cu

B

10 00

Tính hiệu suất: Khối lượng giấy lọc: 0.43g Khối lượng giấy lọc và Cu: 0,895g =>khối lượng Cu: 0,465g

TR ẦN

CuSO4 + Zn

Vậy hiệu suất của quá trính là: H % =

0,465 × 100% = 93% 0,5

Ó

A

CÂU HỎI: 1. Phương trình phản ứng:

-H

CuCO3 + 2 HCl → CuCl 2 + H 2 O + CO2

Ý

Cu (OH ) 2 + 2 HCl → CuCl 2 + 2 H 2 O

-L

CuCl 2 + Zn → Cu ↓ + ZnCl 2

ÁN

2. Tính số mol các ion có trong dd sau thí nghiệm 4: Trong dd sau thí nghiệm 4 có:

TO

0,465 = 7,265 × 10 −3 (mol ) 64 n SO 4 2− = 6 × 0,015 = 0,09(mol ) n H + = 0,015 × 2 × 6 − 2 × 7,265 × 10 −3 = 0,16547(mol )

Ngoài ra còn có một số ion (NO3-, Na+ ) nhưng không đủ dữ kiện để tính toán

D

IỄ N

Đ

ÀN

nCu 2+ =

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

ZnCl2 +

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

HCl

N

+

H Ư

Zn

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

Y

N

Cu THÍ NGHIỆM 5: CuSO4 Tiến hành: (trong tủ hút) Cho 2g kẽm vào cốc, khấy đều đến khi dd chuyễn sang không màu (chú ý: tán đều ra không để dính cục lại). đổ bớt phần dd trên, sau đó thêm vào cốc dd HCl, đun nóng nhẹ cho đến khi không còn khí thoát ra (loại bỏ Zn dư). Thu kết tủa vào chén sứ, rửa sản phẩm, đem sấy khô, cân tính hiệu suất.

Hiện tượng: Zn tan dần, có bọt khí H2 bay ra, xuất hiện chất rắn màu đỏ, dd dần chuyển sang không màu.

Phương trính phản ứng:

N

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

H

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

Ơ H https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

Y

N

1. MÀU SẮC CỦA PHỨC CHẤT THÍ NGHIỆM 1: Tiến hành: Lấy 2 ống nghiệm sạch. Cho mỗi ống 1ml nước cất và 2 giọt CuSO4 0,5 M Hiện tượng: Ống 1: Nhỏ từng giọt NH3 2M, ban đầu dung dịch kết tủa có màu xanh lam, nhỏ tiếp amoniac kết tủa tan dần dung dịch có màu xanh thẩm.

Phương trình: CuSO4 + 2NH3 + 2H2O  → Cu(OH)2 + 2(NH4)SO4 Cu(OH)2 + 4NH3  → [Cu(NH3)4](OH)2 Ống 2: Thêm dd (en) vào thì ống 2 chuyển sang màu tím xanh.

2+ Phương trình: Cu2+ + H2O + 2en  → [Cu(H2O)2(en)2] THÍ NGHIỆM 2: Tiến hành:Cho mỗi ống 10 giọt FeCl3 0.2M và 10 giọt nước cất Hiện tượng: Ống 1: Nhỏ từng giọt KSCN 0,02 M dd có màu đỏ của máu, sau khi cho NaF vào dd có màu vàng nhạt Phương trình: KSCN + FeCl3  → KCl + K3[Fe(SCN)6] phức có màu đỏ → K3[FeF6] + 6NaSCN K3[Fe(SCN)6] + NaF  Ống 2 : Nhỏ dd K2C2O4 0,25M vào dd có màu vàng lục, cho NaF vào dd chuyen sang mau vang nhạt Phương trình: FeCl3 + K2C2O4  → K3[Fe(C2O4)3]+ 3KCl → K3[FeF6] +3Na2C2O4 K3[Fe(C2O4)3]+ 6aF  2. SỰ HÒA TAN KẾT TỦA NHỜ TẠO PHỨC THÍ NGHIỆM 1 Tiến hành: lấy 2 ống nghiệm ly tâm cho vào mỗi ống 5 giọt AgNO3 0,1M Hiện tượng: Ống 1: 2 giọt KI 0.4M,ly tâm lấy kết tủa thêm từ từ dd KI 0.4M. Dd từ trong suốt xuất hiên kết tủa vàng lục, thêm tiếp KI kết tủa tan dd trong suốt Phương trình: AgNO3 + KI  → AgI ( Kt vàng)+ KNO3 Ống 2: 10 giọt NaCl 0.2M,ly tâm lấy kết tủa thêm từ từ dd NH3 2M Dd trong suốt xuất hiện kết tủa trắng, thêm NH3 vào kết tủa tan do kết tủa phản ứng với NH3 tạo phức tan.

Phương trình: AgNO3 + NaCl  → AgCl + NaNO3 AgCl +2NH3  → [Ag(NH3)2]Cl THÍ NGHIỆM 2: Tiến hành: lấy 2 ông nghiệm cho vào mỗi ống 5 giọt AgNO3 0.1M Ống 1: 10 giọt Na2S Ống 2: 10 giọt NaCl Sau đó nhỏ từng giọt Na2S2O3 vào cả 2 ống nghiệm Hiện tượng:

N

BÀI 2: PHỨC CHẤT

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

Ơ https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

3

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

Y

N

Ống 1: xuất hiện kết tủa đen, thêm Na2S2O3 vào kết tủa không tan Phương trình : AgNO3 + Na2S  → Ag2S + NaNO3 Ống 2: xuất hiện kết tủa trắng, thêm Na2S2O3 vào kết tủa tan Phương trình : AgNO3 + NaCl  → AgCl+ NaNO3 AgCl + 2Na2S2O3  → Na3[Ag(S2O3)2] + NaCl Từ đây ta nhận thấy hằng số bền của AgCl kém hơn hằng số bền của Ag2S. THÍ NGHIỆM 3: Tiến hành: Lấy 2 ống ly tâm. Cho vào mỗi ống 1 ml Zn(NO3)2 0.1M và thêm từ từ NaOH 2M đến khi thấy nhiều kết tủa. Tiến hành ly tâm gạn bỏ phần dd ở trên. Sau đó. Ống 1: Nhỏ từng giọt NH3 2M vào Ống 2: Nhỏ từng giọt NaOH 2M vào Hiện tượng: Kết tủa keo trăng tan ra và dd trong suốt Phương trình: NaOH + Zn(NO3)2  → Zn(OH)2 ↓ + 2NaNO3 Ống 1: Zn(OH)2 + NH3  → [Zn(NH3)4](OH)2 → Na2[Zn(OH)4] Ống 2: Zn(OH)2 + 2NaOH  THÍ NGHIỆM 4 Tiến hành: Lấy 2 ống nghiệm ly tâm Ống 1 : 10 giọt AgNO3 0.1 M + 10 giọt NaOH 2M Ống 2 : 10 giọt CuSO4 0.5M + 10 Giọt NaOH 2M Tiến hành ly tâm gạn bỏ phần dd ở trên . Sau đó nhỏ từng giọt NH3 2M vào cả 2 ống Hiên Tượng : Ống 1: dd trong suốt NaOH → kết tủa xám đen NH  → phức tan.

NaOH Ống 1: dd xanh lam → kết tủa xanh lam NH  → phức tan màu xanh thẩm.

Phương trình: Ống 1: AgNO3 + NaOH  → AgOH + NaNO3 AgOH không bền nên : 2AgOH  → Ag2O + H2O Ag2O + 4NH3 + 4H2O  → 2[Ag(NH3)2](OH)(tan) + 3H2O Ống 2: CuSO4 + 2NaOH  → Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3  → [Cu(NH3)4](OH)2 3. XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ KHÔNG BỀN CỦA ION PHỨC. Tiến Hành: Cho vào bình tam giác 10 ml AgNO3 0,1 M + 10 ml NH3 1M.  → chuẩn độ dd trong bình bằng dd HCl chuẩn 0,02 M cho đến khi xuất hiện kết tủa màu trắng bền  → ghi nhận giá trị thể tích HCl. Kết Quả: Qua 3 lần chuẩn độ thu được giá trị trung bình của thể tích HCl đã dùng là: 2,9 ml

N

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

H

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Thể tích của dung dịch AgNO3 0,1M: 10 ml

Nồng độ của các tiểu phân trong dung dịch cuối

NH3 1 M: 10 ml

Ag+ (TAgCl =2,8.10-10):

N Ơ H

+

2 C Ag × C NH 3

C[ Ag ( NH 3) 2]+

N

K cb =

G

[ Ag ( NH 3 ) 2 ] + ↔ Ag + + 2 NH 3

1,11 × 10 −7 × (0,3493) 2 = 3,1 × 10 −7 0,0437

TR ẦN

tính được: β −1 =

H Ư

Kcb của phản ứng này chính là hằng số không bền của phức [Ag(NH3)2]+: vây ta

10 00

B

CÂU HỎI:

Ý

-H

Ó

A

1. Từ kết quả thí nghiệm ta nhận thấy: Tên phức Màu của phức Phức đồng-ammoniac Xanh thẩm Phức bạc – ammoniac Trong suốt không màu Phức kẽm – ammoniac Trong suốt không màu 2. Ta có thể tính được nồng độ đầu của các chất:

ÁN

-L

[Cu 2+ ] = [ SO42− ] =

TO

[ NH 3 ] =

0,1 = 0,1M 1

0,4 = 0,4 M 1

D

IỄ N

Đ

ÀN

Trong dung dich này có thể xem như chỉ xãy ra quá trình: Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ Kcb=2,1.1013 Ban đầu: 0,1 0,4 0 Pứ x 4x x [] 0,1-x 4.(0,1-x) x Từ trên ta dễ dàng nhận thấy Kcb rất lớn nên có thể xem như pứ xãy ra là hoàn toàn. Vậy khi cân bằng nông độ [Cu(NH3)4]2+ ≈ 0,1M. từ pt trên ta cũng dễ dành nhận thấy, khi cân bằng thì [Cu2+]=(1/4)[NH3]=a

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Từ những kết quả trên, ta có thể tính hằng số cân bằng của phản ứng:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

.Q

U

Y

[Ag(NH3)2]+:

Tổng thể tích: 22,9 ml

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

2,8 × 10 -10 = 1,11 × 10 -7 M -3 2,53 × 10

10 × 0,1 − 1,11 × 10 -7 = 0,0437 M 22,9 10 × 1 − 2 × 0,0437 = 0,3493M NH3 tự do: 22,9

NaCl 0,02 M: 2,9 ml

http://daykemquynhon.ucoz.com

2,9 × 0,02 = 2,53 × 10 −3 M 22,9

N

Cl-:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

0,1 0,1 = = 1013.32 4 Ta có: (4a ) × a 256 × a 5

⇔ a = 10 −3.346 M

N

Từ đây ta tính được nồng độ lúc cân bằng của

D

IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

A.HỢP CHẤT CỦA Cr(III) 1. Quan sát màu và thử pH của dd muối Cr(III) Dung dịch Cr(NO3)3 1M có màu xanh chàm Dung dịch Cr(NO3)3 1M có pH=2 vì Cr(NO3)3 là muối của bazo yếu Cr(OH)3 và axit mạnh HNO3 nên muối này có pH<7 2. Tính chất của Cr(OH)3 Lấy vài giọt dd Cr(NO3)3 + 2 giọt dd NH3 2M → kết tủa có màu trắng xanh thêm tiếp vài giọt dd NH3 kết tủa vẫn không tan, nhỏ tiếp vài giọt dd HCl 2M vào thì kết tủa tan hết dd có màu xanh như ban đầu PT: Cr(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O → Cr(OH)3 (lục nhạt)+ 3NH4NO3 Cr(OH)3 + HCl → CrCl3 + H2O Lấy vài giọt dd Cr(NO3)3 1M + NaOH 2M → kết tủa màu trắng xanh, thêm tiếp NaOH vào thì kết tủa tan dd có màu xanh chàm là do Cr(OH)3 là một hidroxit lưỡng tính nên khi cho kiềm dư thì nó sẽ phản ứng tiếp làm cho kết tủa tan PT: Cr(NO3)3 + 3NaOH → Cr(OH)3 + 3NaNO3 Cr(OH)3 + 3NaOH dư → Na3[Cr(OH)6] 3. Sự oxi hóa Cr(III) thành Cr(VI) Lấy 3 giọt dd Cr(NO3)3 1M + NaOH → kết tủa có màu lục nhạt thêm tiếp NaOH vào thì kết tủa tan xuất hiện thêm tiếp 10 giọt dd H2O2 30% đun trên ngọn lửa đèn cồn cho đến khi dd co màu vàng Khi thêm NaOH vào thì có kết tủa màu lục nhạt, thêm tiếp vào thì kết tủa tan Cr(NO3)3 + NaOH → Cr(OH)3 + NaNO3 Cr(OH)3 + NaOH dư → NaCrO2 + 2H2O Khi thêm tiếp 10 giọt dd H2O2 30% đun trên ngọn lửa đèn cồn cho đến khi dd co màu vàng là do gốc CrO2- bị H2O2 oxi hóa CrO4- có màu vàng chanh 2NaCrO2 + 3H2O2 + 2NaOH → 2Na2CrO4 (vàng Chanh) + 4H2O B. HỢP CHẤT CỦA Cr(VI) 1. Quan sát màu và thử pH của dd K2CrO4 và K2Cr2O7 Dung dịch K2CrO4 có màu vàng chanh còn dd K2Cr2O7 có màu da cam.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Đ ẠO

TP

.Q

Bài 3. SẮT – CROM

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

Y

N

H

Ơ

[Cu2+]=10-3.346 M [NH3]= 4. 10-3.346 M

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

D

Ơ https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

Y

N

pH của dd K2CrO4 =8 còn pH của dd K2Cr2O7 = 4 vì K2CrO4 chỉ tồn tại trong môi trường base nên pH>7 còn K2Cr2O7 chỉ tồn tại trong môi trường acid nên có PH<7 2. Sự chuyển dịch cân bằng trong dd cromat Cho 10 giọt dd K2CrO4 vào ống nghiệm thêm vài giọt H2SO4 2M : dd từ màu vàng chanh → màu da cam.

Sau đó, thêm tiếp vào ống nghiệm vài giọt NaOH. màu da cam → màu vàng chanh Sau cùng, thêm vào ống nghiệm vài giọt H2SO4 2M: dd từ màu vàng chanh → màu da cam.

Giải thích: 2CrO42- (vàng chanh) + 2H+ ↔ Cr2O7 2- (da cam) + H2O Cr2O7 2- (da cam) + 2OH- ↔2CrO42- (vàng chanh) + H2O 4. Muối ít tan của axit cromic Thí Nghiệm 1: Ống 1: 3 giọt K2CrO4 0,15 M + 3 giọt Ba(NO3)3 0,4 M → kết tủa màu vàng nhạt K2CrO4 + 2Ba(NO3)2 →2 KNO3 + BaCrO4 ↓ ( màu vàng nhạt) Ống 2: 3 giọt dd K2CrO4 0,15 M + 3 giọt Pb(NO3)2 0,2 M → kết tủa màu vàng cam K2CrO4 + Pb(NO3)2 → 2KNO3 + PbCrO4 ↓ màu vàng cam Ống 3: 3 giọt dd K2CrO4 0,15 M + 3 giọt AgNO3 → kết tủa đỏ nâu K2CrO4 + AgNO3 → KNO3 + Ag2CrO4 ↓ ( màu đỏ nâu) Thí Nghiệm 2: cho vào 3 ống nghiệm mỗi ống 1ml Ba(NO3) 0,4M + 3 giọt K2CrO4 0,15M → dd co màu vàng Ba(NO3) + K2CrO4 → KNO3 + BaCrO4 (màu vàng nhạt) Sau đó thêm vào: Ống 1: vài giọt HCl 6M →kết tủa tan và dd có màu da cam 2BaCrO4 + 2HCl → BaCr2O7 ( màu da cam)+ H2O + BaCl2 Ống 2: vài giọt dd H2SO4 → dung dịch có xuất hiện màu da cam, đồng thời cũng có xuất hiện kết tủa trắng.

2BaCrO4 + H2SO4 → BaCr2O7 (màu da cam) + H2O + BaSO4↓ (Trắng) Ống 3: vài giọt dd HNO3 6M → tủa tan và dd có màu da cam.

2BaCrO4 + 2HNO3 → BaCr2O7 (màu da cam) + H2O + Ba(NO3)2 5. Tính oxi hóa của Cr(VI) Cho 3 giọt K2CrO4 0,15 M + 2 giọt dd Na2S 2M đun nhẹ hỗn hợp → dd có màu xanh rêu và có kết tủa S vàng nhạt 2K2CrO4 + 3Na2S +8H2O → 2Cr(OH)3(lục nhạt)+6NaOH+4KOH+3S (vàng) Lấy 3 ống nghiệm: Ống 1: 3 giọt H2O2 30% + 3 giọt H2SO4 2M + vài giọt K2CrO4 0,15M→ dd màu xanh và có sủi bọt khí (O2 ↑)

N

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

H

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

D

Ơ https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

Y

N

H2O2+5H2SO4+2K2CrO4 →Cr2(SO4)3(màu xanh rêu) +K2SO4 + 6H2O+2O2 ↑ Ống 2: 3 giọt KI 0,4 M + 3 giọt H2SO4 2M → dd có màu vàng, thêm vài giọt K2CrO4 0,15M → dd có màu nâu đỏ và những tinh thể màu tím của I2 6KI + 8H2SO4 + 2K2CrO4 → Cr2(SO4)3 + 5K2SO4 + 3I2 (tím) + 8H2O Ống 3: 3 giọt dd FeSO4 0,5M + 3 giọt H2SO4 2M + vài giọt K2CrO4 → dd có màu xanh rêu 6FeSO4+8H2SO4+2K2CrO4 → Cr2(SO4)3 (xanh rêu)+ 2K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 8H2O C. HỢP CHẤT SẮT (II) 1.Quan sát và thử pH của dd muối Fe(II) Dung dịch FeSO4 có màu trắng xanh (dung dịch loảng gần như trong suốt không màu).

Dung dịch FeSO4 0,5M có pH=1 là do FeSO4 đươc tạo thành từ bazo yếu Fe(OH)2 và axit mạnh là H2SO4 nên có dd này có PH<7 2. Tính chất của Fe(OH)2 Lấy 3 giọt dd FeSO4 0,5 M + 3 giọt dd NaOH 2M→ kết tủa trắng xanh sau đó chuyển sang nâu đỏ.

FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2 ↓(trắng xanh) 2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O → 2Fe(OH)3 ↓ (nâu đỏ) Lấy 3 giọt dd FeSO4 0,5M ,them tiếp 3 giọt dd NaOH 2M→ kết tủa trắng xanh, thêm vài giọt H2O2 30% → kết tủa nâu đỏ là do H2O2 là chất oxi hóa mạnh đã oxi hóa Fe2+ (Fe(OH)2 thành Fe3+ (Fe(OH)3 có màu nâu đỏ đồng thời có sủi bọt khí (O2 thoát ra) FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2 ↓(trắng xanh) 2Fe(OH)2 + 2H2O2 → 2Fe(OH)3 (nâu đỏ) + ½ O2 + H2O 3. Hợp chất ít tan (Làm thí nghiệm trong tủ hút) Thí nghiệm a: Lấy 3 giọt dd FeSO4 0,5M + 3 giọt Na2S 2M → kết tủa đen (FeS), axit hóa hỗn hợp này bởi HCl 2M → kết tủa tan sinh ra sp là FeCl2 và khí H2S bay ra nên có mùi trứng thối FeSO4 + Na2S → Na2SO4 + FeS (màu đen) FeS + HCl → FeCl2 + H2S Thí nghiệm b:Lấy 3 giọt dd FeSO4 0,5M + 2 gọt dd K3[Fe(CN)6] 0.15 M → kết tủa màu xanh thẫm là phức KFe[Fe(CN)6] ↓ ,thêm tiếp 3 giọt NaOH 2M → nâu đỏ FeSO4 + K3[Fe(CN)6] → K2SO4 + KFe[Fe(CN)6] (xanh thẩm) 6NaOH + KFe[Fe(CN)6] → 2Na3[Fe(CN)6] + K3[Fe(CN)6] + 3Fe(OH)2 2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O → 2Fe(OH)3 ↓ (nâu đỏ) 4. Tính khử của Fe2+ Lấy riêng 2 ống nghiệm: Ống 1: 2 giọt dd KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 → dd từ màu tím chuyển sang không màu là do Fe2+ đã khử MnO4-(tím) thành Mn2+ (không màu).

N

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

H

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

2KMnO4(tím)+8H2SO4+10FeSO4

→5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+

D

Ơ H https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

Y

N

Ống 2: : 2 giọt dd K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 → dd từ dam cam chuyển sang màu xanh rêu K2Cr2O7+7H2SO4+6FeSO4 →K2SO4+Cr2(SO4)3(xanh rêu)+3Fe2(SO4)3+7H2O 5. Phản ứng tạo thành [Fe(NO)(SO4)] Cho vào ống nghiệm 5 giọt dd NaNO3 2M + 5 giọt dd H2SO4 đặc + 10 giọt FeSO4 0.5M → lúc đầu có khí thoát ra sau đó dd có màu nâu đỏ là do Fe2+ bị NO3oxi hóa thành Fe3+ và giải phóng khí NO, khí NO gặp FeSO4 trong dd tạo thành phức [Fe(NO)(SO4)] có màu nâu đen 2NaNO3 + 4H2SO4 + 6FeSO4 → 3Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O + 2NO↑ FeSO4 + NO → [Fe(NO)(SO4)] ( nâu đen) D. HỢP CHẤT SẮT (III) 1. Quan sát màu và thử pH của dd Fe(III) bằng giấy đo pH Dung dịch FeCl3 có màu vàng nhạt Dung dịch FeCl3 có pH=1 là do FeCl3 được tạo thành từ bazo yếu Fe(OH)3 và axit mạnh HCl nên dd có PH<7 2. Tính chất của Fe(OH)3 Lấy 3 giọt dd FeCl3 0,2M + 3 giọt dd NaOH 2M → kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 (nâu đỏ) + 3NaCl Thay dung dịch NaOH bằng dd Na2CO3 1M → có khí thoát ra , kết tủa nâu đỏ nhưng màu nhạt hơn TN trên là do gốc CO32- thủy phân tạo ta OH- , OH- kết hợp với Fe3+ tạo thành Fe(OH)3 (nâu đỏ) CO32- + H2O ↔ HCO3- + OHHCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OHH2CO3 → H2O + CO2 Fe3+ + OH- → Fe(OH)3 ↓ (nâu đỏ) 3. Tính oxi hóa của ion Fe3+ Cho vào ống nghiệm 3 giọt dd FeCl3 thêm vào tưng giọt KI 0,4M lắc đều → dd có màu nâu đỏ là do Fe3+ oxi hóa I- thành I2 và I2 + KI con dư trong dd → KI3 (nâu đỏ) FeCl3 + KI → FeCl2 + KCl + ½ I2 I2 + KI → KI3 ( nâu đỏ) Cho vào ông nghiệm 3 giọt dd FeCl3 + 3 giọt dd Na2S → kết tủa đen (FeS) axit hóa bằng vài giọt HCl 2M → kết tủa tan đồng thời có khí thoát ra (H2S) (Làm trong tủ hút).

2FeCl3 + 3Na2S → 6NaCl +2FeS↓ (màu đen) + S↓ FeS + HCl → FeCl2 + H2S 4. Phản ứng của Fe3+ với K4[Fe(CN)6] Cho vào ống nghiệm 3 giọt dd FeCl3 0,2M + K4[Fe(CN)6] → tạo ra kết tủa màu xanh dương đậm, kết tủa màu xanh đó là phức KFe[Fe(CN)6] FeCl3 + K4[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6] ↓ (xanh dương đậm) + 3KCl

N

8H2O

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

Ơ https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

FeCl3 + 6KSCN → K3[Fe(SCN)6] (màu đỏ máu) + 3KCl

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

Y

N

5. Sự tạo phức của Fe3+ Thí nghiệm 1: lấy 3 ống nghiệm sạch cho vào mỗi ống 5 giọt dd FeCl3 sau đó thêm : ống 1: vài giọt KSCN 0,02M → dd có màu đỏ máu do sự tạo thành phức K3[Fe(SCN)6] FeCl3 + 6KSCN → K3[Fe(SCN)6] (màu đỏ máu) + 3KCl Ống 2: vài giọt K2C2O4 0,25M → dd có màu vàng do tạo phức K3[Fe(C2O4)] FeCl3 + 2K2C2O4 → K3[Fe(C2O4)3] ( màu vàng) +3 KCl Ống 3: vài giọt NaF 0,5M → dd không màu FeCl3(vàng nâu) + 6NaF → Na3[FeF6] (không màu) + 3NaCl Thí nghiệm 2: lấy 2 ống nghiệm cho vào mỗi ống 5 giọt dd FeCl3 + KSCN → dd có màu đỏ máu và thêm tiếp: Ống 1: từng giọt NaF → dd không màu K3[Fe(SCN)6] (đỏ máu) + 6NaF → 6NaSCN + K3[FeF6] (không màu) Ống 2: từng giọt K2C2O4 → dd màu vàng là do phức K3[Fe(SCN)6] không bền nên khi gặp K2C2O4 nó sẽ phản ứng và tạo thành phức bền hơn là K3[Fe(C2O4)3] ( màu vàng) K3[Fe(SCN)6] (màu đỏ máu) + 3K2C2O4 → K3[Fe(C2O4)3] ( màu vàng) + 6KSCN Thí Nghiệm 3: cho vào cốc 100ml : 3ml KSCN + 3ml FeCl3 thêm vào 70-80 ml nước từ dd này ta lấy ra 30ml cho vào 6 ống nghiệm sau đó: Ống 1: thêm vào 1ml FeCl3 → dd có màu đậm hơn màu ống 6 (khí tăng nồng độ Fe3+ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận) Ống 2: 1ml KSCN → dd có màu đậm hơn đậm hơn màu ống 6 (khí tăng nồng độ SCN- làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận) Ống 3: thêm từng giọt dd NaOH → kết tủa màu nâu đỏ Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓ (nâu đỏ) Ống 4: làm lạnh → dd có màu đậm hơn màu ống 6 (phản ưng tạo phức này là phản ứng tỏa nhiệt nên khi giảm nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dời theo chiều thuận) Ống 5: đun nóng → dd có màu nhạt hơn màu ống 6 (phản ưng tạo phức này là phản ứng tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dời theo chiều nghịch)

N

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

H

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

CÂU HỎI 1. Màu của Fe(OH)2: trắng xanh; màu của Fe(OH)3: nâu đỏ.

2.

Khi để Fe(OH)2 trong không khí thì Fe(OH)2 màu trắng xanh sẽ dần chuyển sang Fe(OH)3 màu nâu đỏ.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O → 2Fe(OH)3 3. Fe có tính khử: Lấy 2 giọt dd KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 → dd từ màu tím chuyển sang không màu là do Fe2+ đã khử MnO4-(tím) thành Mn2+ (không màu). →5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+ 2KMnO4(tím)+8H2SO4+10FeSO4 8H2O Từ thí nghiệm này chứng tỏ Fe2+ có tính khử. (FeSO4 là chất khử, KMnO4 là chất oxi hóa) Fe3+ có tính oxi hóa.

Cho vào ống nghiệm 3 giọt dd FeCl3 thêm vào tưng giọt KI 0,4M lắc đều → dd có màu nâu đỏ là do Fe3+ oxi hóa I- thành I2 và I2 + KI con dư trong dd → KI3 (nâu đỏ) FeCl3 + KI → FeCl2 + KCl + ½ I2 I2 + KI → KI3 ( nâu đỏ) Từ thí nghiệm này chứng tỏ Fe3+ có tính oxi hóa. (FeCl3 là ion oxi hóa, KI là chất khủ) 4.

Khi cho KSCN vào dung dịch FeCl3 => xuất hiện màu đỏ máu. Sau đó, thêm K2C2O4 vào dung dịch này => dung dịch từ màu đỏ máu chuyển sang màu vàng.

FeCl3 + 6KSCN → K3[Fe(SCN)6] (màu đỏ máu) + 3KCl K3[Fe(SCN)6](màu đỏ máu)+3K2C2O4→ K3[Fe(C2O4)3]( màu vàng)+6KSCN

TO

ÁN

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

A

Khi cho NaF vào dung dịch FeCl3=> dung dịch mất màu vàng nâu của FeCl3. Sau đó, thêm vào dung dịch KSCN => dung dịch không đổi màu. Do phức [FeF3]3- bền hơn phức [Fe(SCN)3]3- nên SCN- không thể đẩy F- ra khỏi phức [FeF3]3- được.

5.

Cho vào ông nghiệm dd FeCl3 + 3 giọt dd Na2S → kết tủa đen (FeS) axit hóa bằng vài giọt HCl 2M → kết tủa tan đồng thời có khí thoát ra (H2S).

2FeCl3 + 3Na2S → 6NaCl +2FeS↓ (màu đen) + S↓ FeS + HCl → FeCl2 + H2S

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

Y

N

H

Ơ

N

2+

6.

D

IỄ N

Đ

ÀN

Cân bằng tạo phức sắt-thiocyanat là phản ứng tỏa nhiệt vì khi để ống nghiệm trong nước đá thì dung dịch có màu đỏ đậm hơn. Chứng tỏ nồng độ của phức tăng lên khi hạ nhiệt độ. Theo nguyên lý dịch chuyển cân bằng ta suy ra đây là phản ứng tỏa nhiệt.

7. Màu của Cr(OH)3: Lục nhạt.

Cr(OH)3 + 3NaOH → Na3[Cr(OH)6] Cr(OH)3 + HCl → CrCl3 + H2O 8.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

Ơ https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

Y

N

Trong thí nghiệm đã dung H2O2 để oxi hóa CrIII thành CrVI. Phản ứng được thực hiện trong môi trường base.

2NaCrO2 + 3H2O2 + 2NaOH → 2Na2CrO4 (vàng Chanh) + 4H2O 9.

Thí nghiệm 1:Cho 3 giọt K2CrO4 0,15 M + 2 giọt dd Na2S 2M đun nhẹ hỗn hợp → dd có màu xanh rêu và có kết tủa S vàng nhạt 2K2CrO4 + 3Na2S +8H2O → 2Cr(OH)3(lục nhạt)+6NaOH+4KOH+3S (vàng) Trong thí nghiệm này K2CrO4 là chất oxi hóa, Na2S là chất khử.

Thí nghiệm 2: Cho vào ồng nghiệm 3 giọt dd FeSO4 0,5M + 3 giọt H2SO4 2M + vài giọt K2CrO4 → dd có màu xanh rêu 6FeSO4+8H2SO4+2K2CrO4 → Cr2(SO4)3 (xanh rêu)+ 2K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 8H2O Trong thí nghiệm này K2CrO4 là chất oxi hóa, FeSO4 là chất khử.

10.

2CrO42- (vàng chanh) + 2H+ ↔ Cr2O7 2- (da cam) + H2O Cr2O7 2- (da cam) + 2OH- ↔2CrO42- (vàng chanh) + H2O Chứng minh bằng thí nghiệm: Cho vào ồng nghiệm vài giọt K2CrO4 (vàng chanh); sau đó, thêm vào ồng vài giọt H2SO4 loãng => dung dịch chuyển sang màu da cam. Lại tiếp tục thêm vào ống vài giọt NaOH thì màu của dung dịch lại chuyển sang màu vàng chanh

N

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

H

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Bài 4: COBAN – NIKEN – ĐỒNG

Ơ H

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Thí nghiệm 2: Bước 1: cho vào ống nghiệm 1 mL glucose 5% + 0,5 mL NaOH 2M; lắc đều. Sau đó, thêm dd CuSO4 vào ống đến khi xuất hiện kết tủa lắc không tan → kết tủa Cu(OH)2.

Bước 2: đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn → kết tủa từ màu xanh lam chuyển sang màu đỏ gạch.

Bước 3: lấy phần chất rắn trên cho tác dụng với HCl đặc → dd có màu nâu vàng. Thêm tiếp, NaOH 2M → có kết tủa đỏ gạch xuất hiện.

Giải thích và phưong trình CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓(xanh lam) Khi đun nóng thì Cu(OH)2 mới sinh ra sẽ tác dụng với glucozo trong môi trường kiềm sinh ra kết tủa đỏ gạch Cu2O. HOCH2[CHOH]4CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH → HOCH2[CHOH]4COONa + Cu2O↓ + 3H2O Cu2O + 4HClđặc→ 2H[CuCl2] (nâu vàng) + H2O Khi thêm dd NaOH vào thì thấy có kết tủa đỏ gạch xuất hiện (lắc kết tủa thì kết tủa tan, thêm tiếp NaOH thì kết tủa xuất hiện trở lại). Do hợp chất H[CuCl2] cũng kém bền bị NaOH kiềm hóa thành CuOH↓ kết tủa màu vàng, kết tủa này kém bền phân hủy thành Cu2O màu đỏ gạch.

H[CuCl2] + 2NaOH → 2NaCl + H2O + CuOH↓ 2CuOH↓ → Cu2O↓ + H2O Thí nghiệm 3: cho vào ống nghiệm 10 giọt CuSO4 0,5 M + HCl đặc→dd từ xanh lam chuyển sang xanh lục. Sau đó, thêm một ít NH4Br → dd chuyển sang màu vàng nâu Giải thích và phưong trình HCl đã tạo thành phức có màu xanh lục H2[CuCl4] CuSO4 + 4HCl → H2SO4 + H2[CuCl4] (xanh lục) Thêm ít tinh thể NH4Br thì dung dịch chuyển sang màu nâu vàng.

H2[CuCl4] + 4NH4Br → H2[CuBr4] (vàng Nâu) + 2HCl

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

2Na2S2O3 + I2 → 2NaI + Na2S4O6

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

trắng)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

Y

N

Thí nghiệm 1: Bước 1: cho 10 giọt CuSO4 0,5M + 5 giọt KI 0,4M→ xuất hiện kết tủa trắng, dung dịch có màu vàng nâu.

Bước 2: thêm vào ống nghiệm dd Na2S2O3 0,1N đến khi phản ưng hoàn toàn → kết tủa không tan. Dung dịch chuyển sang màu xanh nhạt.

Giải thích và phương trình: CuSO4 + 2KI → K2SO4 + 1/2I2(vàng nâu) + CuI↓(tinh thể màu

N

I. Nguyên tố đồng

II. Nguyên tố Coban

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

Ơ

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Thí nghiệm 2: cho vào ống nghiệm vài giọt Co(NO3)2 + NaOH 2M. → kết tủa xanh tràm. Sau đó, thêm vài viên NaOH rắn, lắc kỹ đến khi không còn sự thay đổi màu sắc. → màu xanh đậm (xanh tím).

Thêm H2O2 vào ống nghiệm → kết tủa đen.

Giải thích và phưong trình Co(NO3)2 + 2NaOH → Co(OH)2 (xanh tràm) + 2NaNO3 Co(OH)2 + 2NaOH → Na2[Co(OH)4] (xanh tím) 3Na2[Co(OH)4] + H2O2 → 3Co(OH)3↓ (đen) + 2Na3[Co(OH)6] Thí nghiệm 2: cho vào ống nghiệm 3 mL CoCl2 đun đến khi dung dịch chuyển sang màu xanh. Sau đó, chuyển dung dịch sang ống nghiệm khác và ngâm trong nước lạnh. → tím hồng Giải thích và phưong trình Coban(II) clorua tồn tại trong dung dịch dưới dạng CoCl2.6H2O đun nóng trong nước tách được CoCl2 có màu xanh, làm lạnh CoCl2 kết hợp lại thành màu tím hồng.

CoCl2.6H2O → [CoCl4]2- + 6H2O Thí nghiệm 3: Bước 1: cho vào cốc 5 mL CoCl2 0,5 M + 5 mL ethylenediamine. → dung dịch màu nâu vàng và nóng lên.

Bước 2: thêm tiếp vào cốc 5mL H2O2 10%.→ dd chuyển sang màu nâu đỏ.

Giải thích và phưong trình CoCl2 + 3en → [Co(en)3]Cl2 (nâu vàng) 2[Co(en)3]2+ + H2O2 + 2H+ → 2[Co(en)3]3+ (nâu đỏ)+ 2H2O

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

2[Co(NH3)6](OH)2 + H2O2 → 2[Co(NH3)6](OH)3 (nâu đỏ)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

Co(OH)2 + 6NH3 đặc → [Co(NH3)6](OH)2 (nâu vàng)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP

dương)

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

Y

N

Thí nghiệm 1: Bước 1: cho vào 2 ống nghiệm vài giọt Co(NO3)2 1 M và vài giọt NH3 2M. → xuất hiện kết tủa màu xanh dương. Sau đó, thêm NH3 đặc → kêt tủa tan, dung dịch chuyển sang màu nâu vàng. Thêm vào ống 1 từng giot H2O2 30% → dd chuyển sang nâu đỏ.

Bước 2: thêm nước cất vào ống 2 đến khi bằng ống 1 → màu của dd bị nhạt do pha loãng.

Giải thích và phưong trình Co(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O → 2NH4NO3 + Co(OH)2↓ (xanh

N

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

H

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

III. Nguyên tố Niken

Thí nghiệm 1: cho vào ống nghiệm vài giọt NiCl2 + NaOH 2M → kết tủa trắng xanh, không tan trong kiềm dư Giải thích và phưong trình NiCl2 + 2NaOH → Ni(OH)2↓ + 2NaCl

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

Ơ

A

Đồng: cancosin (Cu2S), cuprit (Cu2O), covelin (CuS),

Ó

cancopirit (CuFeS2), malachite (CuCO3.Cu(OH)2)

-H

Các ứng dụng của niken bao gồm:

-L

Ý

− Thép không rỉ và các hợp kim chống ăn mòn.

ÁN

− Hợp kim Alnico dùng làm nam châm.

TO

− Hợp kim NiFe - Permalloy dùng làm vật liệu từ mềm.

Đ

ÀN

− Kim loại Monel là hợp kim đồng-niken chống ăn mòn tốt, được dùng làm

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

10 00

Ni: nikenlin (NiAs), nilerit (NiS), penlatit ((Fe,Ni)9S8)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

B

1. Khoáng vật của Co: cobantin (CoAsS), Smantit (CoAs2)

IỄ N D

TR ẦN

IV. Câu hỏi

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

Thí nghiệm 3: : cho vào ống nghiệm vài giọt NiCl2 + NH3 2M → kết tủa trắng xanh. Thêm đến dư dd NH3 2M → kết tủa tan, tạo thành dd màu xanh dương.

Giải thích và phưong trình NiCl2 + 2NH3 + 2H2O → Ni(OH)2↓ + 2NH4Cl Ni(OH)2 + 4NH3 + 2NH4Cl → [Ni(NH3)6]Cl2 (xanh dương) + 6H2O Thí nghiệm 4: cho vào ống nghiệm vài giọt NiCl2 + NH3 đặc → kết tủa trắng xanh. Thêm đến dư dd NH3 2M → kết tủa tan Giải thích và phưong trình NiCl2 + 2NH3 + 2H2O → Ni(OH)2↓ + 2NH4Cl Ni(OH)2 + 6NH3 → [Ni(NH3)6]2+ + 2OH-

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

Y

N

Thêm tiếp vài giọt NaOH → kết tủa không tan do Ni(OH)2 có tích số tan rất bé.

Thí nghiệm 2: cho vào ống nghiệm vài giọt NiCl2 + NaOH 2M → kết tủa trắng xanh. Sau đó, thêm vài giọt K2S2O8 → kết tủa đen.

Giải thích và phưong trình NiCl2 + 2NaOH → Ni(OH)2↓ + 2NaCl Ni(OH)2 + K2S2O8 + 2NaOH + (n – 2) H2O → NiO2.nH2O (đen) + 2K2SO4

N

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

H

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

chân vịt cho thuyền và máy bơm trong công nghiệp hóa chất.

− Pin sạc, như pin niken kim loại hiđrua (NiMH) và pin niken-cadmi (NiCd).

− Tiền xu. − Dùng làm điện cực. − Trong nồi nấu hóa chất bằng kim loại trong phòng thí nghiệm.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

− Làm chất xúc tác cho quá trình hiđrô hóa (no hóa) dầu thực vật.

Các ứng dụng của coban:

Ơ

N

− Hợp kim, như là:

Y

N

− Hợp kim chịu mài mòn, ăn mòn.

TR ẦN

năng chống ôxi hóa. − Tác nhân làm khô cho sơn, véc ni, mực.

− Dùng làm lớp phủ bề mặt cho gốm sứ, men, thủy tinh.

10 00

B

− Thuốc nhuộm (coban màu xanh dương và coban màu xanh lục). − Điện cực trong pin điện.

Ó

A

− Đồng vị coban-60 dùng làm nguồn tạo tia gamma:

-H

− Dùng trong xạ trị.

Ý

− Tiệt trùng thực phẩm theo phương pháp Pasteur.

-L

− Dùng trong công nghiệp hạt nhân để tìm sai sót kết cấu trong những bộ

ÁN

phận bằng kim loại.

IỄ N

Đ

ÀN

TO

− Đồng vị Co-60 được dùng làm nguồn tạo tia gamma vì nó có thể tạo ra một

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

N

− Dùng trong kỹ thuật mã điện vì coban có độ cứng, có màu trắng bạc, và khả

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

G

− Chất xúc tác cho công nghiệp dầu khí và hóa chất.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

− Nam châm alnico

Đ ẠO

− Nam châm và lưu trữ từ tính (magnetic recording media):

TP

− Cacbua hàn (còn gọi là các kim loại cứng), dụng cụ bằng kim cương.

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

U

− Thép dùng trong ngành vận tải cao tốc.

http://daykemquynhon.ucoz.com

H

− Siêu hợp kim: cho những bộ phận trong tuabin khí của động cơ máy bay.

số lượng rất lớn, chỉ đơn giản bằng cách đặt coban tự nhiên dưới các nơtron trong lò phản ứng với một khoảng thời gian nhất định.

Các ứng dụng của đồng: − Dây điện. − Que hàn đồng. − Tay nắm và các đồ vật khác trong xây dựng nhà cửa.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

− Đúc tượng: Ví dụ tượng Nữ thần Tự Do, chứa 81,3 tấn (179.200 pao) đồng hợp kim.

Ơ

N

− Cuộn từ của nam châm điện.

H

− Động cơ, đặc biệt là các động cơ điện.

Y

N

− Động cơ hơi nước của Watt.

G

cho nhôm vì độ dẫn điện cao của nó.

H Ư

N

− Là một thành phần trong tiền kim loại.

TR ẦN

− Trong đồ nhà bếp, chẳng hạn như chảo rán.

− Phần lớn các đồ dùng bằng niken trắng dùng ở bàn ăn (dao, nĩa, thìa) có chứa một lượng đồng nhất định.

10 00

B

− Trong chế tạo đồ đựng thức ăn bằng bạc (hàm lượng bạc từ 92,5% trở lên), có chứa một số phần trăm đồng.

A

− Là thành phần của gốm kim loại và thủy tinh màu.

-H

Ó

− Các loại nhạc khí, đặc biệt là các loại nhạc khí từ đồng thau.

Ý

− Làm bề mặt tĩnh sinh học trong các bệnh viện hay các bộ phận của tàu thủy

-L

để chống hà.

ÁN

− Các hợp chất, chẳng hạn như dung dịch Fehling, có ứng dụng trong phân

TO

tích hóa học.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

− Việc sử dụng đồng trong các mạch IC đã trở nên phổ biến hơn để thay thế

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

− Bộ dẫn sóng cho các bức xạ vi ba.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

− Ống chân không, ống tia âm cực và magnetron trong các lò vi ba.

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

− Rơ le điện, dây dẫn điện giữa các bảng mạch và các chuyển mạch điện.

sạch nước.

D

IỄ N

Đ

ÀN

− Đồng (II) Sulfat được sử dụng như là thuốc bảo vệ thực vật và chất làm

Vai trò sinh học của Niken: urease (1 loại enzim giúp thủy phân urê) Vai trò sinh học của Coban: Nhiều sinh vật sống (kể cả người) phải cần đến một

lượng nhỏ coban trong cơ thể để tồn tại. Cho vào đất một lượng nhỏ coban từ

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

0,13-0,30 mg/kg sẽ làm tăng sức khỏe của những động vật ăn cỏ. Coban là một thành phần trung tâm của vitamin cobalamin, hoặc vitamin B-12.

Ơ

N

Vai trò sinh học của Đồng: Đồng là nguyên tố vi lượng rất cần thiết cho các loài

Y

N

nhân đồng của cytochrom c oxidas, enzym chứa Cu-Zn superoxid dismutas, và nó

H

động, thực vật bậc cao. Đồng được tìm thấy trong một số loại enzym, bao gồm

TP

Đ ẠO

Đồng được vận chuyển chủ yếu trong máu bởi protein trong huyết tương gọi là

H Ư

N

Một bệnh gọi là bệnh Wilson sinh ra bởi các cơ thể mà đồng bị giữ lại, mà không tiết ra bởi gan vào trong mật. Căn bệnh này, nếu không được điều trị, có thể dẫn

TR ẦN

tới các tổn thương não và gan.

2. Màu của Co2+ trong nước[Co(H2O)6]2+ :màu đỏ hồng

10 00

B

Ni2+ trong nước[Ni(H2O)6]2+ :màu lục

Ó

A

Cu2+ trong nước [Cu(H2O)6]2+ :xanh lam

-H

Màu của Co(OH)2: màu hồng

-L

Ý

Ni(OH)2: màu lục

TO

ÁN

Cu(OH)2 : màu lam

ÀN

Các M(OH)2 đều tan trong dd NH3 dư

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

bằng liên kết với albumin.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

ceruloplasmin. Đồng được hấp thụ trong ruột non và được vận chuyển tới gan

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

ngựa (cua vua) Limulus polyphemus sử dụng đồng thay vì sắt để chuyên chở ôxy.

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

là kim loại trung tâm của chất chuyên chở ôxy hemocyanin. Máu của cua móng

D

IỄ N

Đ

Màu của phức [Co(NH3)6]2+: màu nâu vàng [Ni(NH3)6]2+: màu tím [Cu(NH3)6]2+: màu xanh tím

3. Xuất hiện kết tủa Co(OH)2 có màu xanh dương.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Co(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O → 2NH4NO3 + Co(OH)2↓ Kết tủa tan ra trong dd NH3đ tạo thành phức [Co(NH3)6](OH)2 có màu nâu vàng.

Ơ

N

Co(OH)2 + 6NH3 → [Co(NH3)6](OH)2

H

H2O2 oxi hóa [Co(NH3)6](OH)2 thành [Co(NH3)6](OH)3 có màu nâu đỏ.

2CuCl2 + SO2 + 2H2O → 2CuCl + H2SO4 + 2HCl Cu2O + 2HCl → 2CuCl + H2O

TR ẦN

6.

B

7. [Ni(NH3)6] 2+ + 2(CH3CNOH) 2 → Ni[ONC(CH3)C(CH3)NOH]2 + 2NH4+ + 4NH3

10 00

H

+ 2OH

OH

- 2H2O

N

O

N

N

Ni N

N

O

O

H

TO ÀN Đ

O

-

OH

ÁN

-L

Ý

2

-H

Ni2+

Ó

A

N

IỄ N D

H Ư

N

5. HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2CO3 + 2Cu2O + 6H2O

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

Co(NO3)2 + 4NH3 + (NH4)2CO3 + ½ H2O2 → [Co(NH3)4CO3] NO3 + 2NH4+

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

2H2O

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

4. 2[Co(NH3)6]Cl2 + 2NH4Cl + H2O2 → 2[Co(NH3)6]Cl3 (màu vàng) + 2NH3 +

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

Y

N

2[Co(NH3)6](OH)2 + H2O2 → 2[Co(NH3)6](OH)3

H O

O

N

N

Cấu trúc sản phẩm: Ni N

N

O

O

H

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

BÀI 5. ĐIỀU CHẾ VÀ TINH K3[Fe(C2O4)3].3H2O

Ơ H

Ó

3. Bản in

Nhúng mảu giấy lọc 5x5 cm vào dd [Fe(C2O4)3]3- , phơi khô giấy lọc. Tiếp theo để vật chắn sang lên tờ giấy lọc. chiếu xa đến khi tờ giấy khô(khoảng 5min) - Sau đó nhúng vào kali ferixianua thì vùng được chiếu sáng có màu xanh, vùng còn lại không đổi màu.

- Giải thích: Phần được chiếu sáng Fe3+ bị khử thành Fe2+, Fe2+ tác dụng với kali ferixianua tạo phức có màu xanh. Phần không được chiếu sáng không có sự thay đổi màu rõ ràng. hv PTPU: 2K3[Fe(C2O4)3 → 2K2[Fe(C2O4)2 + K2C2O4 +2CO2 Fe2+ + K3[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6] (xanh tham) +2K+ 4. Trả Lời Câu Hỏi: 2+ a) 5C2O4 + MnO4 + 16H → 10CO2 +2Mn2+ + 8H2O b) 2Fe3+ +Zn → 2Fe2+ + Zn2+ + Fe2+ + MnO4 + 8H → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

-

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

0.7 g phức + 100ml nước +3ml H2SO4 2M chia làm 3 ống nghiệm: ống 1: để yên ống 2: chiếu xạ bằng đèn 150W 1 min ống 3: chiếu xạ bằng đèn 150W 5 min Hiện tượng : ống 1: ống 2: ống 3: Giải thích : Do dd phức rất nhạy sáng, khi chiếu sáng hợp chất xảy ra quá trìn tự oxh-kh. Trong đó Fe(III) bị khử thành Fe(II). Thời gian chiếu sáng càng lâu thi phản ứng càng tạo ra nhiều Fe2+. Sau đó cho kali ferixianua vào tác dd với dd Fe2+. Làm dd có sự thay đổi màu như trên. hv 2K3[Fe9C2O4)3 → 2k2[Fe9C2O4)2 + K2C2O4 +2CO2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

2. Phản ứng quang hóa của K3[Fe(C2O4)3].3H2O

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

Y

N

Cốc 1: 90g K2C2O4.H2O và 30ml nước cất đun nóng Trộn lại khuấy đều, Cốc 2: 40g FeCl3.6H2O và 15ml nước lạnh kết tinh lại.

Rửa tinh thể, cân sp đươc 6.13g Phương trình phan ứng Fecl3 +3k2c2o4 → K3[Fe(C2O4)3] +3KCl K3[Fe(C2O4)3]dd làm khô thu được K3[Fe(C2O4)3].3H2O Hiệu suất: 4 x 491 = 7.26g Khôí lượng lý thuyết : m= 270.5 6.13 Hiệu suât : H= = 84.44 % 7.26

N

1. Điều chế K3[Fe(C2O4)3].3H2O

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Bài 6. ĐIỀU CHẾ AMONIACAT ĐỒNG

Ơ H https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

= 0,5 : 2,1 : 4,3 : 2,7 = 1: 4 ; 8 : 5 Công thức của hợp chất phức của Crom là : CrC4H8O5

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

a) Gọi công thức của hợp chất phức của Crom là CrxCyHzOt %O 27,1 25,2 4,25 43,45 %Cr %C % H x:y:z:t= : : : = : : : 52 12 1 16 M Cr MC MH M O2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

10 00

Ý

-L

II. Câu hỏi

-H

Ó

A

[Cu(NH3)4]2+ + 2H+ → Cu2+ + NH +4 (dd màu da cam) - Phần 2: cho khoảng 10ml dd A + 5ml BaCl2 1M → kết tủa có màu trắng Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ màu trắng - Phần 3: cho khoảng 10ml CH3COOH 4M + 0,1 g KI lắc đều → dd có màu vàng nâu khi rửa dd ta thấy có kết tủa màu trắng ( CuI ↓) Cu2+ + 2I- → CuI ↓ (tinh thể màu trắng) + ½ I2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

metyldacam  → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- (dd màu

B

[Cu(NH3)4](OH)2 (màu xanh thẫm) xanh chàm)

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

Y

N

1. Điều chế phức chất - hoà tan 3g CuSO4.5H2O + 15ml NH3 6M trong erlen 100ml, khấy đều gạn lấy dd cho vào cốc 100ml, phần rắn còn lại hoà tan trong 5ml dd NH3 6M khác . Gộp chung các dd rồi gạn lấy dd. Phần rắn dạng tinh thể thu được sau khi gạn bỏ dd này có màu xanh thẫm CuSO4.5H2O + 2NH3 → Cu(OH)2 ↓ + (NH4)2SO4 + 3H2O Cu(OH)2 + NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 (màu xanh thẫm) - Thêm từng giọt etanol vào nước lọc đồng thời khuấy đều hỗn hợp bằng máy khuấy từ ngưng khuấy làm lạnh trong 10 phút thu tinh thể bằng cách lọc dưới áp suất thấp, rửa tinh thể vài lần bằng etanol 95%. Tiếp tục hút chân không cho đến khi khô sp. Ta thu được tinh thể màu xanh thẫm có khối lượng là - Sấy khô sp trong tủ sấy ở 500C trong vòng 1 giờ. Ta thu được tinh thể màu xanh thẫm có khố lượng là 2. Tính chất của sản phẩm Cân 1g sp mới điều chế cho vào cốc 100ml có chứa sẵn 30ml nước cất → dd A - Phần 1: cho vào erlen chính xác 10ml dd A + vài giọt metyl da cam dd có màu xanh chàm sau đó thêm tiếp từng giọt dd HCl 0,5M thì dd có màu vàng cam

N

I. Thực hành

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

IỄ N

D

ÀN

Đ

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

A

Ó

-H B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

Đ ẠO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

TP

Y

U

.Q

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

Ơ

H

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn BÀI

PHÚC TRÌNH HÓA

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com HỮU CƠ 2

Nhóm : 10 Nguyễn Thanh Tấn : 2082146 Huỳnh Văn Sang : 2096765

N

H

Ơ

N

Phan Trọng Thái : 2096769

.Q

N

G

toluen với acid sulfuric đậm đặc.

H Ư

II. Cơ sở lý thuyết

TR ẦN

- Phản ứng sulfon hóa là quá trình gắn nhóm sulfon –SO3H vào phân tử hợp chất hữu cơ tạo sản phẩm là acid sulfonic. Các tác nhân sulfon thường được dùng là acid

10 00

B

sulfuric, oleum, acid closulfonic,…

- Parafin, hydrocacbon thơm có thể sulfon hóa bằng tác nhân khác nhau ở các

+

-H

CH3 C6H5

Ó

A

nhiệt độ khác nhau. Hydrocacbon thơm dễ bị sulfon hóa bằng acid sulfuric đậm đặc.

HOSO3

CH3 C6H4 SO3H

+ H2O

-L

Ý

- Phản ứng sulfon hóa là phản ứng thuận nghịch, nên nước hình thành sau phản

ÁN

ứng làm giảm nồng độ acid sulfuric và do đó mất khả năng sulfon hóa của acid và tăng

TO

khả năng thủy phân sulfon acid tạo thành. Vì thế, khi sulfon hóa thì phải dùng acid sulfuric nhiều hơn từ 2 đến 5 lần.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Minh họa một số tính chất đặc trưng của hydrocarbon bằng phản ứng sulfon hóa

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP Đ ẠO

I. Mục đích

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

ĐIỀU CHẾ NATRI para – TOLUEN SULFONATE.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

BÀI 1: THỰC NGHIỆM VỀ HYDROCARBON – PHẢN ỨNG SULFON HÓA:

Đ

- Nồng độ tác nhân sulfon hóa và nhiệt độ là hai yếu tố quan trọng có ảnh hưởng

D

IỄ N

đến vận tốc phản ứng.

Khi tăng nồng độ acid sulfuric, phản ứng sulfon hóa xảy ra nhanh.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon Khi tăng nhiệt độ, không những làm tăng nhanh quá trình phản ứng mà còn tăng plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn https://daykemquynhon.blogspot.com

khả năng tạo thành sản phẩm phụ như: polisulfo acid, sulfon, các sản phẩm oxi hóa và ngưng tụ. Vì thế quá trình sulfon hóa bằng acid sulfuric đậm đặc, ở 0oC, toluen tạo thành acid meta và para sulfonic. Còn ở 1700C tạo thành chủ yếu đồng phân para.

CH3

H2O

Y

N

+

H

H2SO4

+

Ơ

N

CH3

+ NaCl

CH3

C6H4 SO3Na + HCl

N H Ư TR ẦN

III. Thực hành

1. Tổng hợp para toluen sulfonate natri

B

Cho 5ml H2SO4 đđ vào bình cầu loại 100ml. Cẩn thận thêm từng phần nhỏ toluen

10 00

cho đến hết 5ml, lắc bình, mỗi lần cho thêm toluen ( nếu bình nóng thì làm lạnh dưới vòi

A

nước lạnh). Thêm một ít đá bọt vào bình phản ứng và đun hoàn lưu nhẹ hỗn hợp trên

Ó

bếp cách cát cho lớp toluen biến mất (khoảng 45 phút - 1 giờ 15 phút. Tránh nhiệt độ

-H

lên quá cao làm cho sản phẩm bóc khói ). Ngưng đun, để nguội rồi đem bình ra, đổ hỗn

ÁN

tráng vào cốc.

-L

Ý

hợp ra cốc 250ml chứa sẵn 25 ml nước cất. Tráng bình cầu bằng nước cất và đổ nước

Thêm vào từ từ tinh thể NaHCO3 (khoảng 12 - 13g) vào hỗn hợp dùng đũa thủy

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

CH3 C6H4 SO3H

C6H4 SO3Na + CO2 + H2O MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

CH3

Đ ẠO

+ NaHSO3

G

CH3 C6H4 SO3H

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

TP

Sản phẩm chính của phản ứng được cô lập dưới dạng natri toluene sulfonate.

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

SO3H

Đ

ÀN

tinh khấy đều cho đến khi hết sủi bọt.

Tiếp tục thêm 5g NaCl vào hỗn hợp, khuấy cho tan hết (nếu không tan có thể

D

IỄ N

thêm 2 - 5ml nước lạnh).

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon Thêm tiếp 0,5g than hoạt tính, đun sôi nhẹ và khuấy điều hỗn hợp trong 10 phút. plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn https://daykemquynhon.blogspot.com

Lọc nóng lấy dung dịch. Làm lạnh, kết tinh sản phẩn, lọc lấy sản phẩm muối natri toluensulfonate dưới áp suất kém.

Sấy khô sản phẩm ở nhiệt độ 1100C cân sản phẩm được 3.75g.

Ơ

N

2. Kiểm nghiệm sản phẩm

N

H

Lấy vài hạt tinh thể sản phẩm + từng giọt H2SO4 2N lắc đều đến khi sản phẩm tan

.Q

IV.Kết quả

Số mol của acid sulfuric:

1,84 x5 = 0,094mol 98

10 00

nacidsulfuric =

TR ẦN

H Ư

0,86 x5 = 0,047mol 92

B

ntoluen =

N

G

Số mol của toluen:

Vậy aicd sulfuric dư. Do đó sản phẩm tính theo số mol của toluen

-H

Ó

A

Suy ra:

-L

Ý

Khối lượng của sản phẩm (para-toluen sulfunate natri) :

m sp = 0,047 x195 = 9,165 g

TO

ÁN

Khối lượng của para- toluen sulfonate natri thực tế thu được là : 3,75g 3,75 x100 = 40,92% 9,165

V. Trả lời câu hỏi

1. Cơ chế phản ứng:

D

IỄ N

Đ

ÀN

Hiệu suât của phản ứng: H =

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

Kết quả: dung dịch MnO4 mất màu tím.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

Lấy 10 giọt dd cho vào ống nghiệm + 10 giọt dd KMnO4 +5giọt dd H2SO4, lắc đều.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

hoàn toàn, thu được dung dịch trong suốt .

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon CH3 plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

CH3 H2SO4

+

H2O

+

SO3H

H2SO4

+

HSO4-

SO3

+

O

+

N HSO4-

+

HSO4-

H2SO4

+

G

+

N

CH3

H Ư

CH3

SO3-

TR ẦN

SO3H

H3O+

B

+

10 00

CH3

+

H2O

CH3

Ó

A

2. Công dụng của than hoạt tính và NaHCO3 dùng trong thí nghiệm

-H

Than hoạt tính có công dụng hấp phụ màu, mùi, hấp phụ các sản phẩm

-L

Ý

như: sulfon, polysulfon và các sản phẩm không mong muốn khác.

ÁN

NaHCO3 trung hoà acid H2SO4 dư, tham gia tạo muối với acid para-toluen

sulfonic, tạo thành muối para-toluen sulfonat natri.

Ngoài ra NaHCO3 kết hợp với NaCl cho Na+ tạo hiệu ứng ion chung, làm

ÀN

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

+

Đ ẠO

SO3-

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

SO3H

TP

CH3

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

O

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

S

+

H

SO3H

O

Y

CH3

Ơ

N

H3O+

D

IỄ N

Đ

tăng khả năng tạo muối.

3.

Dùng đũa thủy tinh cọ vào thành cốc để tạo mầm kết tinh.

Trong quá trình thí nghiệm cần phải lọc nóng dung dịch vì: + Lọc nóng để loại bỏ các tạp chất.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon + Lọc nóng để tránh sản phẩm kết tinh ở nhiệt độ thường, khi đó hiệu suât của plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn https://daykemquynhon.blogspot.com

phản ứng sẽ thấp.

BÀI 2 : THỰC HIỆN VỀ CHỨC RƯỢU – PHẢN ỨNG ESTER HÓA : ĐIỀU CHẾ ESTE

N

ACETATE ISOAMYL

N

H

Ơ

I. Mục đích

Y

Khảo sát phản ứng este hóa của rượu và acid qua việc sử dụng bộ dụng cụ hóa hữu

H Ư

N

este butyrate có mùi nho…

TR ẦN

Este có thể được tổng hợp bằng các phản ứng của acid cacboxylic và rượu với sự hiện diện của acid sulfuric đậm đặc, hidro Clorua, acid p- toluen sulfomic hoặc nhựa trao

10 00

B

đổi ion.

Trong điều kiện hiện tại của phòng thí nghiệm, ta thực hiện phản ứng ester hóa với

A

acid sulfuric đậm đặc. Phản ứng ester hóa là phản ứng cân bằng có hằng số cân bằng KC

-L

Ý

-H

Ó

= 4 ở nhiệt độ phòng.

+ CH3COOH

ÁN

C2H5OH

H2SO4

CH3COOC2H5 Axetate etyl

+

H2O

Khi phản ứng đạt cân bằng, chỉ có khoảng 2/3 acid và rượu phản ứng tạo thành ester và nước. Để tăng hiệu suất phản ứng, có thể dịch

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

quả như este focmiate etyl có mùi rượu rum, este acetate isoamil có mùi chuối chín,

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Este, một chất có nhóm chức -COO- , đa số là hợp phần chính của hương liệu hoa

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q Đ ẠO

TP

II. Nguyên tắc

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

cơ.

ÀN

chuyển trạng thái cân bằng bằng cách tăng nồng độ của rượu (hay acid) hoặc loại ester (hay nước) ra khỏi môi trường phản ứng (thường loại

Ở nhiệt độ thường, tác dụng giữa acid và rượu xảy ra chậm do nhóm carbonyl

IỄ N

Đ

chất nào có nhiệt độ sôi thấp hơn).

D

trong acid hoạt động kém. Tuy nhiên, phản ứng được xúc tiến mạnh khi có xúc tác ion

hydro, do sự phân ly của acid vô cơ như acid sulfuric. Thường thì ta sử dụng một lượng

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon acid (thường khoảng 5-10% so với lượng rượu), riêng acid này một phần dùng làm xúc plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn https://daykemquynhon.blogspot.com

tác, một phần hấp thu nước.

Tuy nhiên, nếu dùng quá nhiều acid sẽ làm giảm hiệu suất phản ứng do acid tương tác với rượu.

R

+ O

H

N

H+

Ơ

ROH +

N

H

H

Y

Điều này sẽ dẫn tới sự tạo thành ete và olefin từ rượu. Ngoài ra, phản ứng ester hóa còn chịu ảnh hưởng lớn của hiệu ứng không gian. Khi tăng

.Q G

Cho hỗn gồm 15ml rượu isomaylic và 10ml acid acetic vào bình cầu dung tích

H Ư

N

100ml. Sau đó, them từ từ từng giọt đến hết 1ml acid sulfuric đậm đặc, them vào một ít

TR ẦN

đá bọt. Gắn bình cầu vào hệ thống hoàn lưu và đun sôi nhẹ bằng bếp đun cách cát trong 45 phút. Sau đó để nguội rồi đem xuống, sản phẩm thu được gồm acetate etyl thô lẫn

B

acid, rượu và nước.

10 00

Tinh chế sản phẩm

Ó

A

Cho hỗn hợp vào bình chiết, them từ từ dd NaHCO3 bão hòa đến hết bọt khí, vừa cho

-H

vừa lắc, đến khi dd tách thành 2 lớp rõ rệt. Lấy ester ở trên vào bình tam giác 50ml,

-L

Ý

thêm vào 1g Na2SO4 khan, lắc nhẹ để yên, thu sản phẩm bằng ống Pasteur

ÁN

2. Kiểm nghiệm sản phẩm

TO

a. Lý tính : sản phẩm có mùi dầu chuối

Đ IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

1.Điều chế

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

III.Thực hành

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

bậc 2 chỉ đạt 40%, rượu bậc đạt 3%.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

thể tích của gốc hydrocacbon trong acid hoặc rượu, tốc độ phản ứng ester hóa giảm. Phản ứng cho hiệu suất tốt với rượu bậc nhất, còn rượu

b. Hóa tính

Ống nghiệm : vài giọt ester + vài hạt tinh thể NH2OH.HCl + trung hòa bằng 1ml

D

NaOH 10%. Đun sôi làm lạnh + thêm từ từ dd HCl loãng + thêm vài giọt FeCl3 Dung dịch có màu đỏ Nhận biết bằng phản ứng hoá học lọ có chứa ester trong số 3 lọ mất nhãn:

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon - Cho vài giọt dung dịch trong mỗi lọ vào 3 ống nghiệm tương ứng. plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn https://daykemquynhon.blogspot.com

Thêm vài hạt tinh thể NH2OH.HCl rồi trung hoà bằng 1ml dung dịch NaOH

-

Đun sôi 1-2 phút.

-

Làm lạnh, thêm từ từ dung dịch HCl cho đến khi giấy quỳ hoá đỏ.

-

Thêm vài giọt dung dịch FeCl3.

-

Kết quả : dung dịch ở lọ thứ 2 có màu đỏ

-

Vậy: lọ thứ 2 có chứa ester.

TP

.Q

IV. Kết quả

Khối lượng lý thuyết của ester acetate isoamyl →

G

12,135 x130 = 17,9 g 88

N

x=

H Ư

12,135g rượu isomaylic →

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

130g ester acetate isoamyl

TR ẦN

88g rượu isomaylic

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

Khối lượng của rượu isomaylic : m = D x V = 0.809 x 15 = 12,135g

Khối lương thực tế thu được: 6,56g

6,56 = 36,65% 9,067

10 00

B

H=

Hiệu suất của phản ứng:

A

V. Trả lời câu hỏi

-H

Ó

1.Cơ chế phản ứng ester hóa :

Ý

H2SO4

CH3COO(CH2)2CH(CH3)2

TO

ÁN

-L

(CH3)2CH(CH2)2 + CH3COOH

H3C

OH

O

OH

+

H C

OH

H3C

C

OH

IỄ N

Đ

H2C

CH C H2

C

OH

O

H

CH3 CH2CH2CH(CH3)3

D

OH

H3C

H3C

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

N

H

Ơ

N

-

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

10%.

OH

O H3C

C

O

CH2

H3C

H3C

C O

CH CH3

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

OH

-H2O

-H

H3C

C

OH2

O

CH2CH2CH(CH3)3www.facebook.com/daykemquynhonofficial CH2CH2CH(CH3)3

www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

Trong phản ứng ester hóa ở đây ta thấy tỉ lệ là 1:1 nguyên nhân đây là phản ứng

N

2. Giải thích:

N

H

thuận nghịch , nên phải cho lượng dư tác chất để phản ứng dịch chuyển sang chiều tạo

.Q

TR ẦN

H Ư

N

G

trung tính. Có thể dùng H2O để thay NaHCO3.

B

BÀI 3: THỰC NGHIỆM VỀ CHỨC PHENOL – PHẢN ỨNG ESTER HÓA : ĐIỀU CHẾ

10 00

ASPIRIN

A

I. Mục đích

-H

Ó

Ba hợp chất hữu cơ sử dụng rộng rãi nhất làm thuốc giảm đau là acid axetyl

Ý

salylic(aspirin), phenaxetin( para - etoxi axetanilid), paracetamol( para hidroxi

-L

axetanilid). Paracetamol là chất thông dụng nhất, là cơ sở của nhiều dược phẩm nổi

ÁN

tiếng đã được đăng kí nhãn hiệu (như panadol, solpadeie, colrex, calpol, efferalgan,… ) do hiện nó được coi là thuốc an toàn và hiệu quả nhất.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

3. NaHCO3 bão hòa dùng trong thí nghiệm để trung hòa lượng acid dư, tạo môi trường

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP Đ ẠO

suất phản ứng cũng cao hơn, lượng acid dư dễ bị trung hòa.

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

Ở đây ta chọn lượng dư acid acetic vì giá thành thấp hơn rượu isoamylic và hiệu

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

sản phẩm.

Este, một chất có nhóm chức -COO- , đa số là hợp phần chính của hương liệu hoa

IỄ N

Đ

ÀN

II. Cơ sở lý thuyết

D

quả như este focmiate etyl có mùi rượu rum, este isoamil có mùi chuối chín, este

butyrate có mùi nho,…

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon Este là sản phẩm của phản ứng este hoá giữa của acid https://daykemquynhon.blogspot.com cacboxylic và rượu một loại plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

phản ứng thuận nghịch đòi hỏi thời gian lâu mới đạt được cân bằng. Do đó cần thêm chất xúc tácnhư: acid sulfuric đậm đặc, hydro Clorua, acid para toluen sulfomic hoặc nhựa trao đổI ion.

H

Ơ

là một este được tạo thành từ một phản ứng xảy ra giữa acid acetic và acid salisylic.

N

Aspirin ( acid acetyl salysiclic ) đựơc sử dụng rộng rải như một loại thuốc giảm đau

Y

N

Phân tử của acid salisylic chứa hai nhóm chức trong đó có một nhóm chức là phenol và

CH3 C

O

O

CH3

O

Anhydric acetic

+ CH3COOH Acid acetyl salisilic

10 00

B

Acid salysilic

C

TR ẦN

+

H Ư

H+

(Aspirin)

Ó

A

III. Thực hành

acid acetic

-H

1. Điều chế Acid acetil salisilic

-L

Ý

Cân chính xác 2g acid salisilic ở dạng rắn rồi cho vào bình tam giác 125ml được

ÁN

sấy khô. Thêm tiếp 4ml anhyric acetic và 5giọt acid sulfuric đđ, dùng đũa thuỷ tinh khuấy

TO

nhẹ hỗn hợp trong bình tam giác, đun cách thuỷ khoảng 30 phút (tính từ thời điểm sôi).

Lấy hỗn hợp ra thêm từ từ 10ml nước lạnh vào hỗn hợp.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

COOH OCOCH3

N

COOH OH

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

G

Đ ẠO

đều chế bằng cách dùng anhyric acetic hoạt động hơn thay vì acid acetic.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

một acol phản ứng acid acetic tạo thành acetyl salisylic. Tuy nhiên, aspirin thường được

Chuyển hỗn hợp đó sang cốc thủy tinh 100ml. Làm lạnh (10 – 15 phút) để kết

Đ

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

một nhóm chức là acid cacboxylic. Vì vậy nó có thể tạo thành một este với vai trò của

D

IỄ N

tinh sản phẩm khi dung dịch đã làm nguội.

Lọc sản phẩm dưới áp suất kém, thu được tinh thể aspirin thô.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon Kết tinh sản phẩm: aspirin thu được còn lẫn nhiềuhttps://daykemquynhon.blogspot.com tạp chất cần phải hoà tan plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

0,5g aspirin bằng 20ml nước cất trong cốc 100ml đun cách thủy đến aspirin hoà tan hết thì ngưng đun, để nguội. Đem dung dịch làm lạnh trong chậu nước đá thu tinh thể. Lọc dưới áp suất kém và đem cân sản phẩm.

Ơ

N

2. Kiểm nghiệm sản phẩm

N

H

Lấy 3 ống nghiệm loại 10ml sạch.

TR ẦN

Màu thu được: - Ống 1: dung dịch màu tím

10 00

B

- Ống 2: dung dịch màu vàng nâu - Ống 3: dung dịch màu nâu đen

Ó

A

Nhận xét : Ở hai ống nghiệm chứa aspirin vừa điều chế và aspirin thương mại có sự

-H

sai khác về độ đậm của màu là do aspirin thương mại có một số thành phần hoá học bổ

ÁN

IV. Kết quả

-L

Ý

sung và do aspirin điều chế có lẫn tạp chất.

Nhiệt độ nóng chảy của aspirin: 135oC.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

N

G

Lần lượt cho 1ml rượu etylic và vài giọt FeCl3 10% vào từng ống lắc kỹ.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

- Ống 3: cho một ít aspirin vừa điều chế ở trên

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP

- Ống 2: cho vào vài tinh thể aspirin thương mại

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

Y

- Ống 1: cho vào vài tinh thể acid salisilic

D

IỄ N

Đ

ÀN

Khối lượng của aspirin tính theo lý thuyết: 0,5g

Khối lượng aspirin thực tế thu được: 0,35g Hiệu suất phản ứng: H =

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

0,35 = 70% 0,5

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon V. Trả lời câu hỏi plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

1.Cơ chế phản ứng COOH OH

COOH OCOCH3 CH3 C

O

Acid salysilic

CH3

+

CH3COOH

O

Anhydric acetic

Acid acetyl salysilic

N

O

C

cid acetic

Ơ

+

+ O

C

O

H

O

O

CH3

-

CH3 C O

TR ẦN

CH3 C

OH

COOH O-

H +

+

O

O COOH O

CH3

N

+C

OH

H Ư

CH3 C

G

OH

..

OH

+

A

10 00

B

O

CH3 C

COOH + OH2

O

-H

Ó

2. So sánh số mol của anhydric acetic và acid salycilic:

-L

Ý

Khối lượng của anhydric acetic:

ÁN

m = d.V = 1,08. 4 = 4,32g

n=

C O

CH3

4,32 = 0,042mol 102

Số mol của aicd salycilic:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

Số mol của anhydric acetic :

O

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

CH3 C

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

CH3

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

O

C

.Q

..

O

TP

CH3 C

Đ ẠO

H+

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

Y

N

H

(Aspirin)

n=

2 = 0,0145mol 138

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon Vậy: số mol anhydric acetic ∼ 3 số mol aicd salycilic plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Giải thích: Vì đây là phản ứng thuận nghịch nên dùng một lượng thừa tác chất, phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều tạo ra sản phẩm. Ở đây ta chọn lượng thừa anhydric acetic vì

Y

N

H

Ơ

N

anhdric acetic có nhóm CH3COO- - một bazơ trung tính nên dễ bị tách ra với sản phẩm.

Thực hiện phản ứng aldol hóa qua việc điều chế Dibenzalaceton

N

H Ư

Điều chế Dibenzalaceton

Lần lượt cho 5ml dung dịch NaOH 10%, 3ml etanol, 5 giọt aceton vào bình

B

-

TR ẦN

II. Thực hành

10 00

tam giác loại 50ml. Lắc nhẹ hỗn hợp 1 – 2 phút, thêm từng giọt cho đến hết 1,5ml benzaldehit và lắc kỹ.

A

Đậy kín bình tam giác và tiếp tục lằc đều cho tới khi xuất hiện một chất dầu

Ó

-

Ý

Ngâm lạnh bình tam giác trong chậu nước đá. Chất dầu màu vàng sẽ kết tinh,

-L

-

-H

màu vàng ( khoảng 15 phút).

rút hết dung dịch bằng ống hút Pastuer. Sau đó lấy bình tam giác ra khỏi chậu, để yên

ÁN

hỗn hợp ở nhiệt độ thường (25 - 30oC) một thời gian, thu lấy tinh thể. rửa tinh thể với 4ml nước lạnh.

ÀN

-

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

-

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Phản ứng cộng hợp từ carbanion của hợp chất carbonyl có Hα

G

-

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q Đ ẠO

I. Mục đích

TP

ĐIỀU CHẾ DIBENZALACETON.

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

BÀI 4: THỰC NGHIỆM VỀ CHỨC CARBONYL – PHẢN ỨNG ALDOL HÓA :

Tiếp tục rửa tinh thể với 3ml etanol đã ngâm lạnh. Lọc dưới áp suất kém để

D

IỄ N

Đ

thu lấy tinh thể.

-

Kết tinh lại sản phẩm: Cho khoảng 8 - 10ml etanol và tinh thể vừa thu được ở

trên vào cốc thủy tinh 100ml. Đem hỗn hợp đun cách thủy trong cốc thủy tinh 500ml có

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon chứa sẵn nước nóng cho đến khi sôi nhẹ. Lấy hỗn hợp ra khỏihttps://daykemquynhon.blogspot.com cốc và làm lạnh trong chậu plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Ơ

N

nước đá để sản phẩm kết tinh. Lọc dưới áp suất kém sẽ thu được sản phẩm tinh khiết.

Dibenzalaceton (3-Pentanone, 1,5-diphenyl)

N

H

Benzandehit

Y

III. Kết quả

10 00

Khối lượng Dibenzanceton thu được là: 0,255g

-L

Ý

-H

Ó

H = 0,255/0,798 = 31,95%.

A

Hiệu suất của phản ứng aldol hóa:

TO

ÁN

1. Cơ chế phản ứng aldol hóa:

U

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B

M Dibenzaceton theo lý thuyết = 0,0034 . 234 = 0,798 gam.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

H Ư

Số mol Dibenzaceton tạo ra = 0,0034

TR ẦN

n’ = 1,044/106 = 0,00985.

N

G

Số mol của benzaldehid:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

n = 5/20(0,791):58 = 0,0034

IV. Trả lời câu hỏi

.Q TP

Đ ẠO

Số mol của aceton:

D

IỄ N

Đ

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nhiệt độ nóng chảy của Dibenzaceton vào khoảng 178o – 180oC

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon H O plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn H2C -

C

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

O

O

CH2

H C

C

OH

Ơ O

CH2

CH2

O

OH

O

-

H C H2 3 C

HOH O

10 00

B

OH

O

CH3

C H2

O

CH2

-H2O

H C H2 3 C

OH

+ -OH

-L

Ý

-H

Ó

A

O

ÁN

3. Tác dụng của việc rửa tinh thể với etanol ngâm lạnh: etamol ngâm lạnh không làm hoà tan tinh thể, không làm mất sản phẩm, nó chỉ có tác dụng rửa trôi những tạp

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

CH2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

O

H

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP Đ ẠO G

H2 C

O

TR ẦN

H Ư

N

2. Hai phản ứng phụ có thể xảy ra trong quá trình aldol hóa

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

Y

-H2O

H

O CH

N

H C

O

N

H+

Ta phải kết tinh lại trong etanol nóng vì etanol nóng góp phần làm tinh thể tan

IỄ N

Đ

ÀN

chất không cần thiêt.

D

nhanh hơn.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon BÀI 5: THỰC NGHIỆM VỀ CHỨC AMIN – ĐIỀU CHẾ PARACETAMOL. plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn https://daykemquynhon.blogspot.com I.Giới thiệu

Ba hợp chất hữu cơ sử dụng rộng rãi nhất làm thuốc giảm đau là acid axetyl salylic (aspirin), phenaxetin (para - etoxi axetanilid), paracetamol (para hidroxi

H

Ơ

tiếng đã được đăng kí nhãn hiệu (như panadol, solpadeie, colrex, calpol, efferalgan,… )

N

axetanilid). Paracetamol là chất thông dụng nhất, là cơ sở của nhiều dược phẩm nổi

Y

N

do hiện nay nó được coi là thuốc an toàn và hiệu quả nhất.

G

thì làm lạnh dưới vòi nước, thêm một ít đá bọt vào bình cầu. Đun hoàn lưu , đun nóng

H Ư

N

khoảng 15-20 phút(kể từ khi hỗn hợp sôi). Lấy hỗn bình cầu ra khỏi hệ thống hoàn lưu,

TR ẦN

đỗ hỗn hợp vào cốc thủy tinh 100ml, để nguội, kết tinh sản phẩm ở nhiệt độ thường.

lấy tinh thể paracetamol.

A

Ó

Định tính sản phẩm:

10 00

Sản phẩm cân được: 3.4713g

B

Lọc bằng máy lọc lấy tinh thể kết tinh. Rửa tinh thể 15ml nước lạnh qua phễu lọc. Thu

-H

Đun nóng 0,1g sản phẩm trong 1ml HCl trong 3 phút. Thêm 10ml nước làm lạnh,

Ý

không có kết tủa tạo thành. Thêm 0,05ml dd K2CrO4 5%, xuất hiện màu tím không

ÁN

-L

chuyển qua màu đỏ.

TO

PP sắc kí bảng mỏng: Hòa tan 1 ít tinh thể của sản phẩm thu được vào 1-2ml etanol 960 trong ống nghiệm.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

từ từ cẩn thận 4ml anhydric axetic vào hỗn hợp và lắc bình cầu 2 - 3 lần, nếu bình nóng

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

Trong bình cầu 100ml, cho 3,1g para - aminophenol, 10ml nước cất lắc nhẹ. Thêm

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U TP

.Q

Điều chế paracetamol:

Đ

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

II.Thực hành

Chuẩn bị một bảng mỏng silicagel tráng sẳn, dùng viết chì vẽ đường khởi hành và

D

IỄ N

đường giới hạn của dung môi.

Dùng ống mao dẫn chấm vào một vệt nhỏ của dung dịch lên bảng sắc kí, vết được để khô trong khoảng 1- 2 phút.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon Đặt bảng mỏng vào bình chạy sắc kí có chứa sẵn dung môi rửa giải (heptan: plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn https://daykemquynhon.blogspot.com

etylaxetat : etanol = 47: 47: 6). Khi mực dung môi đến đường giới hạn của dung môi, dùng kẹp lấy bảng mỏng ra khỏi bình và sấy khô ( bằng máy sấy tóc) cho khô bảng mỏng. Đưa bảng mỏng vào đèn UV. Dưới ánh sáng UV có màu nâu.

Ơ

N

1,3 = 0,245 5,3

N

H

Rf =

Y

III.Trả lời câu hỏi

G

CH3COOH

H Ư

N

(CH3CO)2O

HNCOCH3

TR ẦN

NH2

Paracetamol

10 00

B

Cơ chế phản ứng:

C

O

Ó

H 3C

OH

A

O

OH

C

-L

O

H

O

O

OH

O O C

CH3 HO

C

CH3

C

CH3

O

ÀN

TO

H

H

C

ÁN

N

H 3C

Ý

-H

O

CH3

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

OH

OH

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

2.Phương trình phản ứng tạo thành sản phẩm

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

1.Nhiệt độ nóng chảy của paracetamol : 169oC

D

IỄ N

Đ

3. Khối lượng paracetamol tính theo lý thuyết: 4,26g.

Khối lượng paracetamol thực tế thu được: 3,4713g Hiệu suất của phản ứng:

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

IỄ N

D

ÀN

Đ

A

Ó

-H B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

Đ ẠO

Aspirin

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú Paracetamol Phenaxetin

U

N

Ơ

H

N

CH3

Y

HNCOCH3

.Q

OCOCH3

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

OH

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

COOH

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com https://twitter.com/daykemquynhon 3,4713 plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn H= x100 = 81,48% 4,26 www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

4.Công thức của 3 loại thuốc giảm đau chủ yếu: OCOCH3

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

IỄ N

D

ÀN

Đ

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

A

Ó

-H B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

Đ ẠO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

TP

Y

U

.Q

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

Ơ

H

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

IỄ N

D

ÀN

Đ

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

A

Ó

-H B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

Đ ẠO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

TP

Y

U

.Q

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

Ơ

H

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

IỄ N

D

ÀN

Đ

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

A

Ó

-H B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

Đ ẠO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

TP

Y

U

.Q

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

Ơ

H

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial