PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN - PHÁT TRIỂN TƯ DUY SÁNG TẠO GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Phát triển tư duy sáng tạo giải nhanh bài tập Hóa học đại cương và vô cơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn

SỰ ĐIỆN PHÂN

BÀI 3:

A. KIẾN THỨC, KĨ NĂNG VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 1. Kiến thức, kĩ năng + Tại catot (cực âm), xảy ra quá trình khử theo thứ tự ưu tiên từ trái qua phải: Al3+ Mg2+ ... K +

N

H2O

caù c ion khoâ ng bò khöû trong dung dòch

N

H

caù c ion bò khöû trong dung dòch

Ơ

Ag+ Fe3+ Cu2 + H + ... Ni2 + Fe2+ Zn 2+

khoâ ng bò oxi hoù a trong dung dòch

- Tại catot : 2H 2 O + 2e  → H 2 ↑ +2OH −

H Ư

N

G

+ Bản chất điện phân các dung dịch như NaOH, KOH, H2SO4 là điện phân nước. + Trong quá trình điện phân, khối lượng dung dịch giảm bằng khối lượng của các khí thoát ra và kim loại sinh ra bám vào điện cực.

A

 I : cöôø ng ñoä doø ng ñieä n (A)  trong ñoù  t : thôø i gian ñieä n phaâ n (giaâ y)  F : haè ng soá faraday (96500) 

Ó

-H

n electron trao ñoåi

It = F

10 00

B

TR ẦN

+ “Điện phân dung dịch đến khi nước bị điện phân ở cả 2 điện cực” nghĩa là các ion có khả năng tham gia phản ứng đều bị khử và bị oxi hóa hoàn toàn trên catot và anot. Ví dụ điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 và NaCl đến khi nước bị điện phân ở cả hai điện cực có nghĩa là Cu2 + và Cl − đã bị khử và oxi hóa hết. Dung dịch sau phản ứng có chứa các ion SO 4 2 − , Na+ ngoài ra có thể có OH − hoặc H + tùy thuộc vào số mol của các chất ban đầu. + Công thức tính số mol electron trao đổi trên các điện cực:

1

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

2. Phương pháp giải + Tính số mol electron trao đổi trong quá trình điện phân (nếu đề bài cho biết thời gian và cường độ dòng điện). + Đối với bài tập điện phân dung dịch hỗn hợp, cần xác định chính xác thứ tự khử trên catot, thứ tự oxi hóa trên anot của các ion và H2O (điều này rất quan trọng, vì hiểu sai bản chất của vấn đề thì những việc làm tiếp theo đều trở nên vô nghĩa). + Với bài tập ở mức độ vận dụng, ta có thể tính theo phản ứng hoặc bán phản ứng. Với bài tập vận dụng cao, ta nên áp dụng các định luật bảo toàn, hay sử

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

- Tại anot : 2H 2 O  → 4H + + O2 ↑ +4e

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

+ Phản ứng điện phân nước ở trên các điện cực

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

SO4 2− NO3− F −

.Q

H2 O

TP

bò oxi hoù a trong dung dòch

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

− Cl

Y

+ Tại anot (cực dương), xảy ra quá trình oxi hóa theo thứ tự ưu tiên từ trái qua phải:

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Phát triển tư duy sáng tạo giải nhanh bài tập Hóa học đại cương và vô cơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn

Ơ H N Y

H Ư

⇒ VO = 1,l2 lít • Caù ch 2 : Söû duï ng baû o toaø n electron

TR ẦN

2

+ BTE : 4nO = 2nCu = 0,2 ⇒ nO = 0,05 ⇒ VO = 1,l2 lít 2

2

2

2

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

Bài tập vận dụng Câu 1: Điện phân hoàn toàn 200 ml dung dịch AgNO3 với 2 điện cực trơ, thu được một dung dịch có pH=2. Xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể thì khối lượng Ag bám ở catot là A. 0,540 gam. B. 0,108 gam. C. 0,216 gam. D. 1,080 gam. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hoàng Hoa Thám, năm 2017) Câu 2: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catot và một lượng khí X ở anot. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là A. 0,15M. B. 0,2M. C. 0,1M. D. 0,05M. Câu 3: Điện phân 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở catot thì ngừng. Để yên dung dịch cho đến khi khối lượng không đổi (tạo khí NO là sản phẩm khử duy nhất) thì khối lượng catot tăng 3,2 gam so với lúc chưa điện phân. Nồng độ mol/l của dung dịch Cu(NO3)2 trước phản ứng là A. 0,5M. B. 0,9M. C. 1M. D. 1,5M.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

0,1 → 0,05

N

mol :

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

ñpdd 2CuSO4 + 2H2 O  → 2Cu ↓ +O2 ↑ +2H2 SO4

G

• Caù ch 1: Tính theo phaû n öù ng

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

Ví dụ 1: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M (điện cực trơ) cho đến khi ở catot thu được 6,4 gam kim loại thì thể tích khí (đktc) thu được ở anot là A. 2,24 lít.

B. 4,48 lít.

C. 0,56 lít.

D. 1,12 lít. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Bùi Thị Xuân – Bình Thuận, năm 2017) Phân tích và hướng dẫn giải + nCu2+ = 0,2 < nCu = 0,1 ⇒ Cu2+ dö.

N

dụng nhất là bảo toàn electron. Ngoài ra, hãy xác định thành phần ion trong dung dịch sau điện phân và áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch này, rồi bạn sẽ thấy việc giải bài tập điện phân thật là đơn giản và thú vị.

B. PHÂN DẠNG BÀI TẬP, VÍ DỤ MINH HỌA VÀ BÀI TẬP ÁP DỤNG 1. Điện phân một chất a. Tính lượng chất trong phản ứng Ví dụ minh họa * Mức độ vận dụng

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Phát triển tư duy sáng tạo giải nhanh bài tập Hóa học đại cương và vô cơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn

Ơ

N

Ví dụ 2: Điện phân dung dịch chứa 23,4 gam muối ăn (với điện cực trơ, màng ngăn xốp), thu được 2,5 lít dung dịch có pH=13. Phần trăm muối ăn bị điện phân là A. 62,5%.

B. 65%.

C. 70%.

D. 80%. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Bạc Liêu, năm 2017) Phân tích và hướng dẫn giải + pH = 13 ⇒ pOH = 1 ⇒ [OH− ] = 10−1 ⇒ nOH− = 2,5.10−1 = 0,25 mol.

H

• Caù ch 1: Tính theo phaû n öù ng

→

20 10 → 3 3

Ý

• Caù ch 2 : Söû duï ng baû o toaø n khoá i löôï ng, baû o toaø n electron

⇒ VO = 74,66 lít 2

3

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

+ Ñieä n phaâ n dung dòch NaOH baû n chaá t laø ñieä n phaâ n nöôù c.

20 + m NaOH = 200.10% = 20 gam ⇒ m dd sau ñieän phaân = = 80 gam.

25%  m H O bò ñieän phaân = 2n H + 32n O = 200 − 80 = 120 n H = 20 / 3 2 2 + 2 ⇒ 2 BTE : 2n H = 4n O n = 10 / 3 2 2   O2

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B

10 00

2

20 3

-H

⇒ VO = 74,66 lít

Ó

A

mol :

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

20 = 80 gam 25% 20 mol. ⇒ m H O bò ñieän phaân = 200 − 80 = 120 gam ⇒ n H O bò ñieän phaân = 2 2 3 ñpdd + Phöông trình phaû n öù ng : 2H 2 O  → 2H 2 ↑ +O2 ↑ + m NaOH = 200.10% = 20 gam ⇒ m dd sau ñieän phaân =

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

Y

0,25.58,5 = 62,5% 23,4

• Caù ch 2 : Tính theo baû o toaø n ñieä n tích 0,25.58,5 nCl− pö = nOH− = 0,25 mol ⇒ %NaCl = = 62,5% 23,4 Ví dụ 3: Tiến hành điện phân (với điện cực Pt) 200 gam dung dịch NaOH 10% đến khi dung dịch NaOH trong bình có nồng độ 25% thì ngừng điện phân. Thể tích khí (ở đktc) thoát ra ở anot là A. 149,34 lít.

B. 156,8 lít.

C. 78,4 lít.

D. 74,66 lít.

Phân tích và hướng dẫn giải • Caù ch 1: Tính theo phöông trình phaû n öù ng : + Ñieä n phaâ n dung dòch NaOH baû n chaá t laø ñieä n phaâ n nöôù c.

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

⇒ n NaCl pö = nNaOH = nOH− = 0,25 mol ⇒ %NaCl =

N

ñieän phaâ n dung dòch 2NaCl + 2H2 O → 2NaOH + Cl2 ↑ +H2 ↑ maøng ngaê n xoá p

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ H N Y

0,08 → 0,04

mol :

0,02 ← 0,08

10 00

B

ÔÛ anot thu ñöôï c 0,02 mol O2 ⇒ ⇒ m dd giaûm = mCu + mO = 3,2 gam 2 ÔÛ catot thu ñöôï c 0,04 mol Cu • Caù ch 2 : Söû duï ng baû o toaø n electron

-H

Ó

A

nCu2+ = 0,1 Cu2 + dö  + ⇒  It nelectron trao ñoåi = = 0,08 BTE : 2nCu = 4nO2 = 0,08 F 

Ý

⇒ nCu = 0,04; nO = 0,02 ⇒ m dd giaûm = mCu + mO = 3,2 gam 2

-L

2

ÀN

TO

ÁN

Ví dụ 5: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ bằng dòng điện một chiều I = 9,65A. Khi thể tích khí thoát ra ở cả hai điện cực đều là 1,12 lít (đktc) thì dừng điện phân. Khối lượng kim loại sinh ra ở catot và thời gian điện phân là: A. 3,2 gam và 2000 giây.

B. 3,2 gam và 800 giây.

C. 6,4 gam và 3600 giây.

D. 5,4 gam và 800 giây.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

mol :

→ 4H + + O2 ↑ + 4e 2H2 O 

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

→ Cu ↓ Cu2 + + 2e 

H Ư

+ Quaù trình khöû taï i catot :

It = 0,08 ⇒ Cu2+ dö.

F Quaù trình oxi hoù a taï i anot :

TR ẦN

+ Ta coù : 2nCu2+ = 0,2 > nelectron trao ñoåi =

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

Bài tập vận dụng Câu 4: Điện phân có màng ngăn 150 ml dung dịch BaCl2. Khí thoát ra ở anot có thể tích là 112 ml (đktc). Dung dịch còn lại trong bình điện phân sau khi được trung hòa bằng HNO3 đã phản ứng vừa đủ với 20 gam dung dịch AgNO3 17%.

Nồng độ mol dung dịch BaCl2 trước điện phân là A. 0,01M. B. 0,1M. C. 1M. D. 0,001M. Câu 5: Điện phân 400 ml dung dịch NaCl 1M với điện cực trơ màng ngăn xốp, đến khi ở cả hai điện cực thoát ra 6,72 lít khí (đktc) thì ngừng lại. Thêm 100 ml dung dịch AlCl3 0,85M vào dung dịch sau điện phân thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 6,63.

B. 3,51.

C. 3,315.

D. 3,12. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – chuyên KHTN Hà Nội, năm 2016) Ví dụ 4: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 1M với điện cực trơ, cường độ dòng điện là 5A trong thời gian 25 phút 44 giây thì dừng lại. Khối lượng dung dịch giảm sau điện phân là A. 2,88 gam. B. 3,84 gam. C. 2,56 gam. D. 3,2 gam. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Bắc Ninh – Hàn Thuyên, năm 2016) Phân tích và hướng dẫn giải • Caù ch 1: Tính theo caù c baù n phaû n öù ng

N

Phát triển tư duy sáng tạo giải nhanh bài tập Hóa học đại cương và vô cơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn

4

D

IỄ N

Đ

Phân tích và hướng dẫn giải

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Phát triển tư duy sáng tạo giải nhanh bài tập Hóa học đại cương và vô cơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn

• Caù ch 1: Tính theo caù c baù n phaû n öù ng

Ơ

N

 Taï i catot : Cu2 + bò khöû heá t sau ñoù H 2 O bò khöû + Baû n chaá t phaû n öù ng :   Taï i anot : Chæ coù H 2 O bò oxi hoù a 1,12 96500.0,05.4 + nH = nO = = 0,05 ⇒ n electron trao ñoåi = 4n O ⇒ t = = 2000s 2 2 2 22,4 9,65 + Phöông trình phaû n öù ng :

N

x → 0,5x

U

0,05 → 0,025

.Q TP

⇒ n O = 0,5x + 0,025 = 0,05 ⇒ x = 0,05 ⇒ m Cu = 3,2 gam

N

G

 Giaû thieá t : n H = n O = 0,05  n Cu = 0,05; m Cu = 3,2 gam 2 2 + ⇒  96500.0,05.4 BTE : 2n + 2n = 4n O = 2000s  t = Cu H2 2 9,65 

Đ ẠO

2

• Caù ch 2 : Tính theo baû o toaø n electron

TR ẦN

H Ư

Ví dụ 6: Điện phân dung dịch KCl (dư) với điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian 16,1 phút dòng điện I = 5A thu được 500 ml dung dịch X. pH của dung dịch X có giá trị là A. 12,7.

B. 1.

C. 13.

D. 1,3.

Phân tích và hướng dẫn giải • Caù ch 1: Tính theo baù n phaû n öù ng

B

It 5.16,1.60 = = 0,05 mol.

F 96500 + Quaù trình khöû treâ n catot : Quaù trình oxi hoù a treâ n anot :

10 00

+ n electron trao ñoåi =

2Cl −  → Cl2 + 2e

0,05

→

-H

mol :

Ó

A

2H2 O + 2e  → H 2 + 2OH − 0,05

mol : 0,05

←

0,05

0,05 = 0,1M ⇒ pOH = 1 ⇒ pH = 13 0,5 • Caù ch 2 : Tính theo baû o toaø n ñieä n tích

-L

Ý

⇒ [OH − ] =

5

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

  5.16,1.60 0,05 = 0,05 [OH − ] = = 0,1M n electron trao ñoåi =  96500 0,5 ⇒  n − = n − = n electron trao ñoåi = 0,05  pOH = 1 ⇒ pH = 13 Cl pö   OH taïo thaønh Bài tập vận dụng

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

mol :

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

2H 2 O  → 2H 2 ↑ + O2 ↑

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

→

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

x

Y

mol :

H

ñpdd 2CuSO4 + 2H 2 O  → 2Cu ↓ + O2 ↑ +2H 2 SO 4

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ H N Y

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

6

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

Câu 10: Điện phân dung dịch NaCl đến hết (có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dòng điện 1,61A thì hết 60 phút. Thêm 0,03 mol H2SO4 vào dung dịch sau điện phân thì thu được muối với khối lượng là A. 4,26 gam.

B. 8,52 gam.

C. 2,13 gam.

D. 6,39 gam.

Câu 11: Điện phân (điện cực trơ, hiệu suất 100%) 300 ml dung dịch CuSO4 0,5M với cường độ dòng điện không đổi 2,68A, trong thời gian t giờ thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X thấy xuất hiện 45,73 gam kết tủa. Giá trị của t là A. 0,10.

B. 0,12.

C. 0,4.

D. 0,8. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT chuyên Đại học Vinh – Nghệ An, năm 2015) Câu 12: Điện phân một lượng dư dung dịch MgCl2 (điện cực trơ, có màng ngăn xốp bao điện cực) với cường độ dòng điện 2,68A trong 2 giờ. Sau khi dừng điện phân khối lượng dung dịch giảm m gam, giả thiết nước không bay hơi, các chất tách ra đều khan. Giá trị của m là A. 8,7.

B. 18,9.

C. 7,3.

D. 13,1. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm 2017)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

Câu 6: Điện phân 10 ml dung dịch AgNO3 0,4M (điện cực trơ) trong thời gian 10 phút 30 giây với dòng điện có cường độ I = 2A, thu được m gam Ag. Giả sử hiệu suất phản ứng điện phân đạt 100%. Giá trị của m là A. 2,16.

B. 1,544.

C. 0,432.

D. 1,41. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Lam Sơn – Thanh Hóa, năm 2017) Câu 7: Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) trong thời gian 15 phút, thu được 0,432 gam Ag ở catot. Sau đó để làm kết tủa hết ion Ag+ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M. Cường độ dòng điện và khối lượng AgNO3 ban đầu là A. 0,429A và 2,38 gam.

B. 0,492A và 3,28 gam.

C. 0,429A và 3,82 gam.

D. 0,249A và 2,38 gam.

Câu 8: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ cho đến khi catot bắt đầu có khí thoát ra thì ngừng lại. Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần 800 ml dung dịch NaOH 1M. Nồng độ mol AgNO3 và thời gian điện phân là bao nhiêu (biết I = 20A)?

A. 0,8M, 3860 giây.

B. 1,6M, 3860 giây.

D. 0,4M, 380 giây.

C. 1,6M, 360 giây.

Câu 9: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M với I = 9,65A. Tính khối lượng Cu bám lên catot khi thời gian điện phân t1 = 200 giây, t2 = 500 giây lần lượt là: A. 0,32 gam và 0,64 gam.

B. 0,64 gam và 1,28 gam.

C. 0,64 gam và 1,32 gam.

D. 0,32 gam và 1,28 gam.

N

Phát triển tư duy sáng tạo giải nhanh bài tập Hóa học đại cương và vô cơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Phát triển tư duy sáng tạo giải nhanh bài tập Hóa học đại cương và vô cơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn

Ơ H N Y

7

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

Ví dụ 7: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 có nồng độ a mol/lít (điện cực trơ) đến khi thu được 1,12 lít khí (đktc) ở anot thì dừng lại. Cho thanh sắt dư vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khối lượng thanh sắt tăng 0,8 gam. Giá trị của a là A. 0,4.

B. 0,2. C. 1,8. D. 1,6.

Phân tích và hướng dẫn giải

N

Câu 13: Mắc nối tiếp 2 bình điện phân: bình 1 chứa dung dịch CuCl2, bình 2 chứa dung dịch Na2SO4. Khi ở bình 1 thoát ra 3,2 gam kim loại thì ở các điện cực khác khối lượng các chất sinh ra là: Bình 1 Bình 2 Catot Anot Catot Anot 3,55 gam 0,1 gam 0,8 gam A. 3,20 gam 3,55 gam 0,2 gam 1,6 gam B. 3,20 gam 7,10 gam 0,2 gam 1,6 gam C. 3,20 gam 7,10 gam 0,05 gam 0,8 gam D. 3,20 gam * Mức độ vận dụng cao

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Phát triển tư duy sáng tạo giải nhanh bài tập Hóa học đại cương và vô cơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn

• Caù ch 1: Tính theo phöông trình phaû n öù ng + Baû n chaá t phaû n öù ng : ñpdd 2CuSO4 + 2H 2 O  → O2 ↑ +2Cu ↓ +2H 2 SO 4

1,12 = 0,05 → 0,1 22,4 ⇒ Dung dòch sau ñieä n phaâ n chöù a : CuSO4 dö vaø H 2 SO 4 .

0,1

N

←

Ơ H

Fe + H 2 SO4  → FeSO 4 + H 2 ↑

N

mol : 0,1 ← 0,1

= 0,9 ⇒ [CuSO4 ] =

Đ ẠO

ban ñaà u

G

4

N

4.1,12 = 0,2 ⇒ n Cu = 0,1.

22,4 + Phaû n öù ng cuû a Fe vôù i dung dòch sau phaû n öù ng ñieä n phaâ n :

H Ư

BTE : n electron trao ñoåi = 2n Cu = 4n O = 2

TR ẦN

Cu2 +  2+  +  Fe dö  Fe  → H : 0,2 (n H+ = 2n Cu2+ pö )  + SO4 2 −      2− SO 4 

B

Cu    + H2 ↑  Fe dö 

4

ban ñaà u

= 0,9 ⇒ [CuSO4 ] =

-H

⇒ n CuSO

Ó

A

10 00

 BTE : 2n Fe pö = 2n Cu2+ + n H+  n Fe pö = 0,9

 + ⇒ 0,2 m  n Cu2+ = 0,8  Thanh Fe taêng = 64n Cu2+ − 56n Fe pö = 0,8 0,9 = 1,8M 0,5

8

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

Ví dụ 8: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2, cường độ dòng điện 2,68A, trong thời gian t (giờ), thu được dung dịch X. Cho 14,4 gam bột Fe vào X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 13,5 gam chất rắn.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và hiệu suất của quá trình điện phân là 100%.

Giá trị của t là A. 0,60.

B. 1,00.

C. 0,25.

D. 1,20.

Phân tích và hướng dẫn giải

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

0,9 = 1,8M 0,5 • Caù ch 2 : Söû duï ng baû o toaø n electron + Trong phaû n öù ng ñieä n phaâ n : ⇒ n CuSO

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

⇒ m thanh Fe taêng = m Cu − m Fe pö = 64x − 56(x + 0,1) = 0,8 ⇒ x = 0,8

.Q

x

→

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

mol : x ← x

Y

Fe + CuSO 4  → FeSO4 + Cu ↓

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

mol :

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Phát triển tư duy sáng tạo giải nhanh bài tập Hóa học đại cương và vô cơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn

• Caù ch 1: + n Cu2+ trong X < 0,2 ⇒ m Cu < 12,8 gam ⇒ Chaá t raé n coù Fe dö. + Sô ñoà phaû n öù ng :

Ơ H N

13,5 gam

TR ẦN

H Ư

N

G

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

  BTÑT trong X : 2x + y = 0,4  x = 0,15   +  BTE cho pö (2) : 2z = 2x + 3(0,4 − 2z)

⇒  y = 0,1  z = 0,1875 n NO    m chaát raén : 64x + (14,4 − 56z) = 13,5 96500.0,1 ⇒ n electron trao ñoåi = n H+ = 0,1 ⇒ t = = 3600 giaâ y = 1 giôø 2,68 • Caù ch 2 : + 14,4 gam Fe

ñpdd + dd Cu(NO3 )2  → dd X → 13,5 gam raé n Y

0,2 mol

H : x   n +  2+   n NO = H = 0,25x  n Fe pö = 0,2 − 0,125x ⇒ Cu : 0,2 − 0,5x  ;  ⇒ 4  NO − : 0,4   BTE : 2n  n Cu taïo thaønh = 0,2 − 0,5x = 3n NO + 2n Cu2+ Fe pö  3  

10 00

B

+

A

dd X

Ó

⇒ m Y = 14,4 − 56(0,2 − 0,125x) + 64(0,2 − 0,5x) = 13,5 ⇒ x = 0,1 I

-H

F.n electron trao ñoåi

Ý

⇒t=

=

96500.0,1 = 3600 giaâ y = 1 giôø 2,68

TO

ÁN

-L

Ví dụ 9: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,45 mol AgNO3 bằng cường độ dòng điện 2,68A, trong thời gian t (giờ), thu được dung dịch X. Cho 33,6 gam bột Fe vào dung dịch X thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất), thu được 51,42 gam chất rắn Y. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của t là A. 1,50.

B. 2,40.

C. 1,80.

D. 1,20. (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Quốc Học Huế, năm 2016) Phân tích và hướng dẫn giải

9

D

IỄ N

Đ

ÀN

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

NO

TP

O2 (ôû anot)

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

dung dòch X

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

0,2 mol

Cu : x mol     Fedö 



Fe (2)

Y

ñpdd (1)

Cu(NO3 )2

U

Cu2 + : x mol   +   H : y mol   NO − : 0,4 mol  3 



N

 Fe2 + : z mol    −  NO3 : 2z mol 

Cu (ôû catot)

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Phát triển tư duy sáng tạo giải nhanh bài tập Hóa học đại cương và vô cơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn + 33,6 gam Fe

ñpdd + dd AgNO3  → dd X → 51,42 gam chaá t raé n Y

0,45 mol

H : x   n +  n Fe pö = 0,225 − 0,125x  +   n NO = H = 0,25x ⇒  Ag : 0,45 − x  ;  ⇒ 4  NO − : 0,45   BTE : 2n  n Ag taïo thaønh = 0,45 − x = 3n NO + n Ag+ Fe pö 3   

Ơ

N

+

dd X

N https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

10

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Câu 18: Điện phân 225 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 4,02A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 18,9 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 21,75 gam rắn T và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Phát biểu nào sau đây sai?

A. Chất rắn T thu được chứa 2 kim loại.

B. Do Y có chứa HNO3 nên dung dịch sau điện phân có pH<7.

C. Trước khi cho sắt vào, nước ở catot chưa bị điện phân.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Đ ẠO

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Câu 15: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 9,6 gam so với dung dịch ban đầu. Cho 20,16 gam bột Fe vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 14,88 gam kim loại. Giá trị của x là A. 2,25.

B. 1,5.

C. 1,25.

D. 3,25.

Câu 16: Điện phân điện cực trơ dung dịch có a mol Cu(NO3)2 với thời gian 2 giờ cường độ dòng điện 1,93A, thu được dung dịch X có màu xanh. Thêm 10,4 gam Fe vào X, phản ứng hoàn toàn thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và 8 gam hỗn hợp Y gồm 2 kim loại. Giá trị của a là A. 0,15.

B. 0,125.

C. 0,3.

D. 0,2.

Câu 17: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,5 mol AgNO3 với cường độ dòng điện 3,86A, trong thời gian t giây, thu được dung dịch X (hiệu suất quá trình điện phân là 100%). Cho 22,4 gam bột Fe vào X, thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và sau các phản ứng hoàn toàn thu được 42,2 gam chất rắn Y. Giá trị của t là A. 3000.

B. 2500.

C. 3600.

D. 5000.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

Y

n electron trao ñoåi .F

= 4320 giaâ y = 1,2 giôø I Bài tập vận dụng Câu 14: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m kg Al ở catot và 67,2 m3 (đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 54,0.

B. 75,6.

C. 67,5.

D. 108,0.

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

⇒ n electron trao ñoåi = n H+ = 0,12 ⇒ t =

H

⇒ m Y = 33,6 − 56(0,225 − 0,125x) + 108(0,45 − x) = 51,42 ⇒ x = 0,12.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ H N Y

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

11

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

Ví dụ 11: Điện phân nóng chảy x gam muối M tạo bởi kim loại R và halogen X, thu được 0,96 gam R ở catot và 0,896 lít khí ở anot. Mặt khác, hoà tan x gam muối M vào nước rồi cho dung dịch trên tác dụng với AgNO3 dư thì thu được 11,48 gam kết tủa. Công thức của muối M là A. CaCl2.

B. MgCl2.

C. CaBr2.

D. MgBr2.

Phân tích và hướng dẫn giải

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-H

Ó

A

10 00

Phân tích và hướng dẫn giải 4.2,016 + BTE : n electron trao ñoåi = 2n M = 4n O = = 0,36 ⇒ n M = 0,18 2 22,4 11,52 0,36.96500 ⇒M= = 64 (Cu) ; I = = 12A 0,18 48.60 + 15

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

D. Quá trình điện phân được tiến hành trong 5600 giây.

Câu 19: Điện phân dung dịch muối MSO4 (M là kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi. Sau thời gian t giây, thu được a mol khí ở anot. Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 2,5a mol.

Giả sử hiệu suất điện phân là 100%, khí sinh ra không tan trong nước. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Khi thu được 1,8a mol khí ở anot thì vẫn chưa xuất hiện bọt khí ở catot.

B. Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí ở catot.

C. Dung dịch sau điện phân có pH<7 D. Tại thời điểm t giây, ion M2+ chưa bị điện phân hết.

Câu 20: Điện phân dung dịch chứa AgNO3 điện cực trơ, với cường độ dòng điện 2A, một thời gian thu được dung dịch X. Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,58m gam hỗn hợp bột kim loại và 1,12 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO, N2O có tỉ khối hơi đối với H2 là 19,2 và dung dịch Y chứa 37,8 gam muối. Cho toàn bộ hỗn hợp bột kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít H2 (đktc). Thời gian điện phân là A. 23160 giây.

B. 24125 giây.

C. 22195 giây.

D. 28950 giây. b. Tìm chất Ví dụ minh họa * Mức độ vận dụng Ví dụ 10: Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO3)2 (với điện cực trơ) trong thời gian 48 phút 15 giây, thu được 11,52 gam kim loại M tại catot và 2,016 lít khí (đktc) tại anot. Tên kim loại M và cường độ dòng điện là A. Fe và 24A. B. Zn và 12A. C. Ni và 24A. D. Cu và 12A.

N

Phát triển tư duy sáng tạo giải nhanh bài tập Hóa học đại cương và vô cơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Phát triển tư duy sáng tạo giải nhanh bài tập Hóa học đại cương và vô cơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn

H N Y

-L

12

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

Ví dụ 12: Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước được dung dịch X. Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, được y gam kim loại M duy nhất ở catot và 0,035 mol khí ở anot. Còn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 0,1245 mol. Giá trị của y là : A. 4,480.

B. 3,920.

C. 1,680.

D. 4,788.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

-H

Ó

A

Câu 25: Mắc nối tiếp hai bình điện phân: bình (1) chứa dung dịch MCl2 và bình (2) chứa dung dịch AgNO3. Sau 3 phút 13 giây thì ở catot bình (1) thu được 1,6 gam kim loại còn ở catot bình (2) thu được 5,4 gam kim loại. Cả hai bình đều không thấy khí thoát ra ở catot. Kim loại M là và cường độ dòng điện đã dùng là A. Zn; 25A. B. Cu; 25A. C. Cu; 12,5A. D. Pb; 25A. * Mức độ vận dụng cao

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Câu 23: Điện phân bằng điện cực trơ dung dịch muối sunfat của kim loại hoá trị II với dòng điện có cường độ 6A. Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam. Kim loại đó là A. Zn. B. Cu. C. Ni. D. Sn. Câu 24: Điện phân 200 ml dung dịch muối nitrat kim loại M hóa trị I điện cực trơ cho đến khi bề mặt catot xuất hiện bọt khí thì ngừng điện phân. Để trung hòa dung dịch sau điện phân phải cần 250 ml dung dịch NaOH 0,8M. Nếu ngâm 1 thanh Zn có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch muối nitrat trên, phản ứng xong khối lượng lá Zn tăng thêm 30,2% so với khối lượng ban đầu. Tính nồng độ mol muối nitrat và kim loại M? A. [MNO3] = 1M, Ag. B. [MNO3] = 0,1M, Ag. C. [MNO3] = 2M, Na. D. [MNO3] = 0,011M, Cu.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

Bài tập vận dụng Câu 21: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 5,96 gam MCln, thu được 0,04 mol Cl2.

Kim loại M là A. Ca. B. Na. C. Mg. D. K. Câu 22: Điện phân một dung dịch chứa muối MCln với điện cực trơ. Khi catot thu được 44,8 gam kim loại M thì anot thu được 15,68 lít một khí (ở đktc). M là kim loại A. Mg. B. Fe. C. Cu. D. Zn.

Ơ

N

 n X− = 2n X = 0,08 11,48  + BTNT X :  11,48 ⇒ 108 + X = 0,08 ⇒ X = 35,5 (Cl).  n X− = n AgX = 108 + X  0,96n R + BTE : n.n R = n X ⇒ = 0,08 ⇒ = 12 ⇒ n = 2; R = 24 (Mg).

R n ⇒ M laø MgCl 2

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Phát triển tư duy sáng tạo giải nhanh bài tập Hóa học đại cương và vô cơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn

(Đề thi tuyển sinh Đại học khối A, năm 2011) Phân tích và hướng dẫn giải + Vì ion SO 4 2 − không bị oxi hóa nên ở anot H2O bị oxi hóa tạo ra khí O2.

N

+ Ở catot thứ tự khử như sau : M2+ > H2O. ● Điện phân trong thời gian 2t giây.

Ơ

+ Theo giaû thieá t vaø baû o toaø n electron, ta coù :

H N Y

0,035

?

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Bài tập vận dụng Câu 26: Hòa tan 2,88 gam XSO4 vào nước thu được dung dịch Y. Điện phân dung dịch Y (với điện cực trơ) trong thời gian t giây thì được m gam kim loại ở catot và 0,007 mol khí ở anot. Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì ở catot thu được kim loại và tổng số mol khí (ở cả 2 bên điện cực) là 0,024 mol. Giá trị của m là A. 0,784.

B. 0,91.

C. 0,896.

D. 0,336.

Câu 27: Điện phân (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) dung dịch chứa 17 gam muối M(NO3)n trong thời gian t, thấy khối lượng dung dịch giảm 9,28 gam và tại catot chỉ có a gam kim loại M bám vào. Sau thời gian 2t, khối lượng dung dịch giảm đi 12,14 gam và tại catot thấy thoát ra 0,672 lít khí (đktc). Vậy giá trị của a là A. 6,40.

B. 8,64.

C. 2,24.

D. 6,48.

Ó

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI 4B 5D 6C 7A 8B 14B 15B 16A 17D 18D 24A 25B 26C 27B

-H 3C 13A 23B

9B 19A

10A 20A

13

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

1C 2C 11D 12D 21D 22C Câu 1:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

2 n Cu2+ pö = 4 n O = n Cu2+ pö = 0,07 mol ⇒ y = m Cu = 0,07.64 = 4,48 gam 2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

● Điện phân trong thời gian t giây. + Theo baû o toaø n electron, ta coù:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

 n O + n H = 0,1245 n H = 0,0545; n M2+ = 0,0855  2 2  0,035.2  2 ? ⇒   13,68 + 2 nH = 4 nO − 96 = 64 (Cu) 2 n M = M2 + 2 2

0,0855   ? ?

0,035.2

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Phát triển tư duy sáng tạo giải nhanh bài tập Hóa học đại cương và vô cơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn

+ pH = 2 ⇒ [H+ ] = 10−2 ⇒ n H+ = 0,01.0,2 = 0,002 mol.

• Caù ch 1: Tính theo phaû n öù ng 4Ag+ + 2H2 O  → 4Ag + O2 + 4H+ mol :

0,002 ← 0,002

Ơ

N

⇒ m Ag = 0,216 gam

H

• Caù ch 2 : Tính theo baû o toaø n nguyeâ n toá vaø baû o toaø n ñieä n tích

Y

N

n Ag = n Ag+ pö = n H+ ⇒ m Ag = 0,216 gam

Cl 2 + 2NaOH  → NaCl + NaClO + H 2 O 0,005 → 0,01

G

mol :

Câu 3: + Baû n chaá t phaû n öù ng :

TR ẦN

H Ư

N

+ n NaOH ban ñaàu = n NaOH dö + n NaOH pö = 0,05.0,2 + 0,01 = 0,02 ⇒ [NaOH] = 0,1M

ñpdd 2Cu(NO3 )2 + 2H 2 O  → 2Cu ↓ + O2 ↑ +4HNO3

mol :

x

→

x

→

2x

0,75x ← 2x

10 00

mol :

B

3Cu + 8HNO3  → 3Cu(NO3 )2 + 2NO ↑ +4H 2 O

A

+ ∆m = 64(x − 0,75x) = 3,2 ⇒ x = 0,2 ⇒ [Cu(NO3 )2 ] =

14

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

Câu 4:

0,2 = 1M 0,2

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

0,32 = 0,005 mol.

64 + Phaû n öù ng cuû a Cl2 vôù i NaOH :

⇒ n Cl = n Cu =

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

ñpdd + Phaû n öù ng ñieä n phaâ n : CuCl 2  → Cu + Cl 2 (khí X)

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

Câu 2:

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Phát triển tư duy sáng tạo giải nhanh bài tập Hóa học đại cương và vô cơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn

• Caù ch 1: Tính theo phöông trình phaû n öù ng ñpdd BaCl 2 + 2H 2 O  → Ba(OH)2 + H 2 ↑ (ôû catot) + Cl 2 ↑ (ôû anot)

mol : 0,005

0,005

←

BaCl2 + 2AgNO3  → Ba(NO3 )2 + 2AgCl ↓

ban ñaàu

Ơ H

= 0,015 mol

.Q

0,015 = 0,1M 0,15

G

ñieän phaâ n dung dòch 2NaCl + 2H2 O → 2NaOH + Cl2 ↑ + H2 ↑ maø ng ngaê n xoá p

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

+ Phöông trình phaû n öù ng :

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Câu 5: + nNaCl bñ = 0,4 mol.

x → x

H Ư

N

mol :

6,72 = 0,3 ⇒ x = 0,15 mol ⇒ nNaOH = 0,3 mol.

22,4 Na+ : 0,3 mol   −  + AlCl3 + NaOH  → Cl : 0,255 mol  + Al(OH)3 ↓

0,3 mol   − 0,085 mol BTÑT : AlO2 = 0,3 − 0,255 = 0,045

B

TR ẦN

⇒ 2x =

10 00

⇒ n Al(OH) = 0,085 − 0,045 = 0,04 mol; m Al(OH) = 0,04.78 = 3,12 gam 3

3

Ý

-H

Ó

A

Câu 6: n + = 0,004 +  Ag Ag bò ñieä n phaâ n heá t + ⇒ It nelectron trao ñoåi = = 0,013 m Ag = 0,004.108 = 0,432 gam  F Câu 7:

ÁN

-L

+ n Ag+ ban ñaàu = n Ag + n Cl− = 0,014 ⇒ m AgNO

TO

+ n electron trao ñoåi = n Ag = 0,004 mol ⇒ I =

3

ban ñaà u

= 2,38 gam

n electron trao ñoåi .F t

=

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

2

TP

⇒ [BaCl2 ban ñaà u] =

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

0,004.96500 ≈ 0,428A 15.60

Câu 8:

15

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

2

Y

• Caù ch 2 : n Cl− = 2n Cl + n Ag+ = 0,03 mol ⇒ n BaCl

0,015 = 0,1M 0,15

N

= 0,015 mol ⇒ [BaCl 2 ban ñaà u] =

U

2

ban ñaàu

Đ ẠO

⇒ n BaCl

N

mol : 0,01 ← 0,02

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Phát triển tư duy sáng tạo giải nhanh bài tập Hóa học đại cương và vô cơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn

+ Töø giaû thieá t suy ra AgNO3 ñaõ bò ñieä n phaâ n heá t.

0,8.96500 = 3860 giaâ y 20

= 0,01 mol; m Cu = 0,64 gam

N

n H+ = n OH− = 0,06 mol ⇒ n SO 2− = 0,03 mol ⇒ n Na SO = 0,03 mol ⇔ 4,26 gam 2

4

4

10 00

B

Câu 11: + nCuSO = 0,3.0,5 = 0,15 ⇒ n BaSO = nSO 2− = 0,15.233 = 34,95 4

4

45,73 − 34,95 = 0,11 ⇒ nCu2+ bò khöû = 0,04.

98 It 2,68t = ⇒ = 0,08 ⇒ t = 2880 giaâ y = 0,8 giôø F 96500

Ó

-H

+ BTE : 2nCu2+ bò khöû

A

⇒ nCu2+ dö = nCu(OH) = 2

Câu 12:

-L

Ý

+ 2nCl = 2n H = nelectron trao ñoåi = 2

4

2

ÁN

+ Baû n chaá t phaû n öù ng :

It = 0,2 mol ⇒ nCl = nH = 0,1 mol.

2 2 F

ñpdd MgCl2 + 2H2 O  → Mg(OH)2 ↓ + H2 ↑ +Cl2 ↑

0,1 ←

0,1

⇒ m dd giaûm = m Mg(OH) + m Cl + m H = 13,1 gam 2

2

2

Câu 13:

16

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

mol :

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

N

H Ư

It 1,61.60.60 = = 0,06 mol.

F 96500

TR ẦN

+ Trong phaû n öù ng trung hoø a :

G

Câu 10: + Trong phaû n öù ng ñieä n phaâ n : BTÑT : n Cl− pö = n OH− taïo thaønh =

Y

Đ ẠO

⇒ n Cu = n Cu2+ = 0,02 mol; m Cu

U

It 500.9,65 = = 0,05 > 0,04 ⇒ Cu2 + heá t F 96500 = 1,28 gam

+ Khi t 2 = 500s ⇒ n electron trao ñoåi =

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

2

.Q

n electron trao ñoåi

It 200.9,65 = = 0,02 < 0,04 ⇒ Cu2 + dö F 96500

TP

⇒ n Cu =

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

+ Khi t1 = 200s ⇒ n electron trao ñoåi =

H

+ n Cu2+ = 0,02 mol ⇒ n mol electron max do Cu2+ nhaän = 2.0,02 = 0,04 mol.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

I

Câu 9:

=

N

n electron trao ñoåi .F

+ n electron trao ñoåi = n H+ = 0,8 ⇒ t =

0,8 = 1,6M 0,5

Ơ

+ BTÑT : n Ag+ = n H+ = n OH− = 0,8 ⇒ [AgNO3 ] =

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Phát triển tư duy sáng tạo giải nhanh bài tập Hóa học đại cương và vô cơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn

• ÔÛ bình 1: Taï i catot : m Cu = 3,2 gam 3,2 = 0,05 mol ⇒ Taï i anot : mCl = 3,55 gam.

2 64 + Maé c noá i tieá p 2 bình ñieä n phaâ n thì I bình 1 = I bình 2 ⇒ ne trao ñoåi bình 1 = ne trao ñoåi bình 2 . + BTE ⇒ nCl = nCu = 2

N

• ÔÛ bình 2 : 2

2

2

H

⇒ Taï i catot : m H = 0,1 gam; Taï i anot : 0,025.32 = 0,8 gam.

N

2

Y

Câu 14:

U TP

.Q

ñpnc Al 2 O3  → Al , CO, CO2 ) ↑ + (O 2

ôû ctot

0,02 2

2

dö

TR ẦN

 67,2 =3 n X = x + y + z = 22,4   x = 1,8 kmol  28x + 44y + 32z  = 32 ⇒  y = 0,6 kmol M X = x+y+z   z = 0,6 kmol  y 0,02 = %n CO2 = x+y+z 0,1 

= z, ta coù :

G

+ Trong 67,2 m 3 X, ñaë t n CO = x; n CO = y; n O

N

←

H Ư

mol : 0,02

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H 2 O

Đ ẠO

ôû anot

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

B

+ BTE : 3n Al = 2 n CO + 4 n CO + 4 n O ⇒ n Al = 2,8 kmol ⇔ 75,6 kg

2 2

10 00

1,8

0,6

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

Câu 15:

0,6

17

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

+ Baû n chaá t phaû n öù ng :

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

2

Ơ

+ 2nH = 4nO = nelectron trao ñoåi = 0,05.2 = 0,1 mol ⇒ nH = 0,05; nO = 0,025

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Phát triển tư duy sáng tạo giải nhanh bài tập Hóa học đại cương và vô cơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn

+ Trong phaû n öù ng ñieä n phaâ n :

0,3 = 1,5M 0,2

It = 0,144 mol ⇒ n H+ trong X = 0,144.

F + 10,4 gam Fe

N Ơ H N Y U .Q

N

+ n electron trao ñoåi =

G

Câu 16:

a mol

H Ư

ñpdd + dd Cu(NO3 )2  → dd X → 8 gam raé n Y

 H : 0,144   n +  2+   n NO = H = 0,036  n Fe pö = a − 0,018 ⇒ Cu : a − 0,072  ;  ⇒ 4  NO − : 2a   BTE : 2n  n Cu taïo thaønh = a − 0,072 = 3n NO + 2n Cu2+ Fe pö  3  

B

TR ẦN

+

10 00

dd X

⇒ m Y = 10,4 − 56(a − 0,018) + 64(a − 0,072) = 8 ⇒ a = 0,15

Câu 17:

A

+ 22,4 gam Fe

-H

0,5 mol

Ó

ñpdd + dd AgNO3  → dd X → 42,2 gam chaá t raé n Y

H : x   n +  +   n NO = H = 0,25x  n Fe pö = 0,25 − 0,125x ⇒  Ag : 0,5 − x  ;  ⇒ 4  NO − : 0,5   BTE : 2n  n Ag taïo thaønh = 0,5 − x = 3n NO + n Ag+ Fe pö 3   

ÁN

-L

Ý

+

dd X

⇒ n electron trao ñoåi = n H+ = 0,2 ⇒ t =

n electron trao ñoåi .F

I

= 5000 giaâ y

Câu 18:

18

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

⇒ m Y = 22,4 − 56(0,25 − 0,125x) + 108(0,5 − x) = 42,2 ⇒ x = 0,2.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

= 0,3 ⇒ [CuSO4 ] =

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ban ñaà u

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

4

Đ ẠO

⇒ n CuSO

TP

Cu2 +  2+    Fe  Cu  Fe dö + H : 0,24 (n 2n ) =  → +    + H2 ↑ 2−  H+ Cu2+ pö  Fe dö SO        4  2− SO 4   BTE : 2n Fe pö = 2n Cu2+ + n H+

  n Fe pö = 0,3 + ⇒ 0,24   n Cu2+ = 0,18  m Thanh Fe taêng = 56n Fe pö − 64n Cu2+ = 20,16 − 14,88 = 5,28

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

 BTE : 2nCu = 4n O  x = 0,12 2 ⇒   m dd giaûm = 64n Cu + 32n O2 = 9,6  y = 0,06 + Phaû n öù ng cuû a Fe vôù i dung dòch sau phaû n öù ng ñieä n phaâ n :

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Phát triển tư duy sáng tạo giải nhanh bài tập Hóa học đại cương và vô cơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn + 18,9 gam Fe

ñpdd + dd AgNO3  → dd Y → 21,75 gam raé n T

0,225 mol

H : x   n +  n Fe pö = 0,1125 − 0,125x  +  n NO = H = 0,25x ⇒  Ag : 0,225 − x  ;  ⇒ 4  NO − : 0,225  BTE : 2n  n Ag taïo thaønh = 0,225 − x = 3n NO + n Ag+ Fe pö 3   

Ơ

N

+

dd Y

H N Y

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

Câu 19:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

+ Vaä y keá t luaä n sai laø Quaù trình ñieä n phaâ n ñöôï c tieá n haø nh trong 5600 giaâ y

TR ẦN

H Ư

N

ñpdd  MSO4  → a mol khí ôû anot t giaây + ñpdd → 2a mol khí ôû anot vaø 2,5a − 2a = 0,5a mol H 2 ôû catot  MSO4  2t giaây  n electron trao ñoåi (ts) = 4a + ⇒ n M2+ = 3,5a  n electron trao ñoåi (2ts) = 8a = 2n M2+ + 2n H2 ⇒ Khi anot coù 1,8a mol khí thì n electron trao ñoåi = 7,2a > 2n M2+ ⇒ Catot ñaõ coù khí.

10 00

B

Câu 20:

Ó

A

 n NO + n N O = 0,05  n NO = 0,02 2 + ⇒ 30n NO + 44n N2O = 0,05.19,2.2 = 1,92  n N2O = 0,03 + Sô ñoà phaû n öù ng :

Ý

-H

 Mg dö  HCl → H2 ↑   ↓ 

Ag   0,25 mol

-L

1,58m gam

X

Mg m gam

Mg(NO3 )2    NH 4 NO3  

Y, m muoái = 37,8 gam

 NO : 0,02 mol   ↑ N 2 O : 0,03 mol   Z

19

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

HNO3  ñpdd AgNO3  →  AgNO3 dö  

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q TP Đ ẠO

 T coù Fe dö vaø Ag   Dung dòch Y coù pH < 7 ⇒ ÔÛ catot nöôù c chöa bò ñieä n phaâ n  n electron trao ñoåi .F n = n H+ = 0,15 ⇒ t = = 3600 giaâ y electron trao ñoå i  I

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

⇒ m T = 18,9 − 56(0,1125 − 0,125x) + 108(0,225 − x) = 21,75 ⇒ x = 0,15.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Phát triển tư duy sáng tạo giải nhanh bài tập Hóa học đại cương và vô cơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn

+ Trong phaû n öù ng cuû a X vôù i Mg : Chaá t khöû laø Mg, chaá t oxi hoù a laø N +5 , Ag+ .

3

nF = 23160 giaâ y I

+ BTNT Cl : n.n MCl = 2n Cl ⇒ 2

 n = 1 5,96n M = 2.0,04 ⇒ = 39 ⇒  M + 35,5n n  M = 39 (K)

N

G

n

Đ ẠO

Câu 21:

⇒ n = 2; M = 64 (Cu)

Câu 23:

10 00

+ Coâ ng thöù c cuû a muoá i laø MSO 4 .

TR ẦN

2

44,8n 2.15,68 M = ⇒ = 32 M 22,4 n

B

+ BTE : n.n M = 2n Cl ⇒

H Ư

Câu 22:

3,45.2 It = n electron trao ñoåi = = 0,108 ⇒ M = 63,88 (Cu) M F Câu 24:

A

+

0,2 = 1M 0,2

Ý

⇒ [MNO3 ] =

-H

Ó

+ BTÑT : n M+ pö = n H+ taïo thaønh = n OH− = 0,8.0,25 = 0,2 mol.

ÁN

-L

 n Zn pö = 0,1  BTE : 2n Zn pö = n M+ pö = 0,2 + ⇒  ∆m = 0,2M − 65n Zn pö = 30,2%.50 = 15,1  M = 108 (Ag)

Ơ

20

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

Câu 25:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

4

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

= 4n NO + 10n N O + 10n NH NO = 0,48 ⇒ t =

.Q

3/X

TP

+ n e trao ñoåi = n HNO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

 1,58m − 0,25.24  n Ag = 108   m  1,58m − 0,25.24  m = 12 +  BTE : 2  − 0,25  = 0,02.3 + 0,03.8 + 8x + ⇒ 108  24   x = 0,01   m   m muoái = 148  − 0,25  + 80x = 37,8  24  

N

m  = n Mg bñ − n Mg dö = n Mg bñ − n H =  − 0,25  .

2  24 

H

3 )2

N

3

Y

4

U

+ n NH NO = x; n Mg(NO

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Phát triển tư duy sáng tạo giải nhanh bài tập Hóa học đại cương và vô cơ 12 – Nguyễn Minh Tuấn

+ Kim loaï i ôû bình 1 laø M, ôû bình 2 laø Ag. + Maé c noá i tieá p 2 bình ñieä n phaâ n thì I bình 1 = I bình 2 ⇒ n e trao ñoåi bình 1 = n e trao ñoåi bình 2 . + n e trao ñoåi bình 1 = n e trao ñoåi bình 2 = n Ag =

5,4 0,05.96500 = 0,05 mol ⇒ I = = 25A 108 3.60 + 13

1,6n = 0,05 ⇒ M = 32n ⇒ n = 2; M = 64 (Cu) M Câu 26: + Baûo toaø n electron trong quaù trình ñieä n phaâ n :

Y

10 00

B

TR ẦN

2 n H + n.n M = 4 nO  17n 2 2

 = 8x  0,06 +  0,03 2x M + 62n ⇒  M.n M + 32 n O2 + 2 n H2 = 12,14  17M + 64x = 12,08

  M + 62n 2x 0,03  n = 1  x = 0,02 17M 17n ⇒ + 8(0,06 + ⇒ ) = 12,08 ⇒ M = 108n ⇒  M + 62n M + 62n  M = 108  M laø Ag + Ñieä n phaâ n trong thôø i gian t giaâ y

21

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

 m Ag + 32 nO = 9,28 2 

⇒ m Ag = 8,64 gam  x  x = 0,02 

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

N

Câu 27: + Ñieä n phaâ n trong thôø i gian 2t giaâ y

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

G

+ Töø (*) vaø (**) suy ra : m = 0,014.64 = 0,896

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

 2n 2+ = 4nO = 0,028 2 t (s) : n = 0,07 ⇒  M ⇒ nM = n 2+ = 0,014 (*) O2 M  n = n  M 2 + M   2n 2+ + 2nH = 4 nO nO = 0,014   2 2 nM(NO3 )2 = nM2+ = 0,018  2  M ⇒ ?

0,01 0,014 ⇒  2t (s) :   nH2 = 0,01 n MM(NO3 )2 = 160, M laø Cu (**) = n 2+  M(NO3 )2  M

N

H

Ơ

N

⇒

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial