PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG - NỘI DUNG PHƯƠNG PHÁP & CÁC DẠNG BÀI TOÁN THƯỜNG GẶP (GOODREAD2017)

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

I. PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG.

H Ơ

- Nội dung: “Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các

Ư N

G

Lưu ý: Điều quan trọng nhất khi áp dung phương pháp này đó là việc phải xác định

B

2. Các dạng bài toán thường gặp

TR ẦN

tủa, bay hơi, đặc biệt là khối lượng dung dịch).

H

đúng lượng chất (khối lượng) tham gia phản ứng và tạo thành (có chú ý đến các chất kết

00

Hệ quả 1: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất tham gia luôn bằng tổng

3

10

khối lượng các sản phẩm tạo thành.

ẤP

2+

Phương pháp giải: m tröôùc pöù = m sau pöù (không phụ thuộc vào hiệu suất phản ứng)

A

C

Ví dụ: Thổi 8,96 lít CO(đktc) qua 16 gam FexOy đun nóng thu được. Dẫn toàn bộ lượng

ÁN

Bài làm:

-L

Í-

Fe thu được.

H

Ó

khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo ra 30 gam kết tủa. Tính khối lượng

G

TO

Fe x O y + CO  → xFe + yCO 2

BỒ

ID Ư

Ỡ N

n CO =

8,96 =0,4 mol 22, 4

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

- Cơ sở: là phương pháp giải toán dựa vào quan hệ khối lượng.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP .Q

mC + mD

ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

A + B → C + D

Ta có : m A + m B =

http://daykemquynhon.ucoz.com

Y

N

chất sản phẩm.”

Xét phản ứng :

N

1. Nội dung phương pháp

CO2 + Ca(OH) 2  → CaCO3 + H 2O n CaCO = 3

30 =0,3 ⇒ n CO2 =0,3(mol).

100

1 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

n CO > n CO ⇒ CO còn dư , FexOy phản ứng hết.

2

N

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có

H Ơ

m Fe = m Fe O y + m CO − mCO =16+28.0,3 − 0,3.44=11,2 gam.

2

N

x

TP .Q

dễ dàng tính được khối lượng của chất còn lại.

ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Ư N

G

hỗn hợp là bao nhiêu?

H

Bài giải:

TR ẦN

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m röôïu = m ete + m H O

00

B

2

10

⇒ m H O = m röôïu - m ete =132,8 - 111,2 = 21,6 (gam)

2+

C

2

21,6 = 1,2 (mol) 18

ẤP

⇒ nH O =

3

2

Ó

A

Ta biết rằng cứ 3 loại rượu tách nước ở điều kiện H2SO4 đặc, 140°C thì tạo thành 6 loại ete

Í-

H

và tách ra 6 phân tử H2O.

-L

Mặt khác, cứ 2 phân tử rượu tạo ra 1 phân tử ete và 1 phân tử nước. Do đó, số mol ete

ÁN

bằng số mol nước.

1,2 = 0,2(mol) 6

BỒ

ID Ư

Ỡ N

G

Vậy số mol mỗi ete là:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

hợp các ete có số mol bằng nhau và có khối lượng là 111,2 gam. Số mol của mỗi ete trong

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Ví dụ : Đun 132,8 gam hỗn hợp 3 rượu no, đơn chức với H2SO4 đặc ở 140°C thu được hỗn

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

Hệ quả 2: Trong phản ứng có n chất tham gia, nếu biết khối lượng của (n – 1) chất thì ta

Hệ quả 3: Bài toán: Kim loại + axit → muối + khí

m muoái = m kim loaïi + m anion taïo muoái

m muoái = m kim loaïi + m axit − m khí

2 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

Ví dụ: Cho m gam hỗn hợp Zn, Fe tác dụng vừa đủ với 73 gam dung dịch HCl 10%. Cô cạn dung dịch thu được 13,15 gam muối. Giá trị của m là: B. 5,30

D. 6,05

C. 4,30

N

A. 7,05

N

H Ơ

Bài giải:

Y TR ẦN

H

1 Cách 2: bảo toàn nguyên tố H: n H2 = .n HCl = 0,1 mol → m H2 = 0,1.2 = 0, 2 gam.

2

00

B

Bảo toàn khối lượng: → m KL = m muoi + m H2 − m HCl = 13,15 + 0, 2 − 7,3 = 6,05 gam.

10

Hệ quả 4: Bài toán khử hỗn hợp oxit kim loại bởi các chất khí (H2, CO)

2+

3

Sơ đồ: Oxit kim loại + (CO, H2) → chất rắn + hỗn hợp khí (CO2, H2O, H2, CO)

C

ẤP

Bản chất phản ứng: CO + [O] → CO2

Ó

A

H2 + [O] → H2O

H

nO = n H O = nCO → Khối lượng giảm: m raén = m oxit − m O

Í-

ÁN

Ví dụ:

2

-L

2

TO

Dẫn từ từ V lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO và H2 qua ống sứ chứa 16,8 gam hỗn hợp

G

CuO, Fe3O4 và Al2O3 nung nóng đến khi X phản ứng hết, thu được hỗn hợp khí và hơi

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U TP .Q Đ

→ m KL = 13,15 − 0, 2.35,5 = 6, 05 gam

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Cl−

Ư N

Cách 1: m muoi = m KL + m

ẠO

7,3 73.10 = 0, 2 mol = 7,3 gam → n HCl = 100 36,5

G

m HCl =

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

 FeCl 2  Fe + H2  + HCl →   Zn  ZnCl2

BỒ

ID Ư

Ỡ N

nặng hơn khối lượng của X là 0,32 gam. a) Giá trị của V là A. 0,112 lít.

B. 0,224 lít.

C. 0,448 lít.

D. 0,896 lít.

b) Số gam chất rắn còn lại trong ống sứ là A.12,12g.

B. 16,48g.

C. 17,12g.

D. 20,48g.

Bài giải:

3 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

Sơ đồ: Oxit kim loại + (CO, H2) → rắn + hỗn hợp khí (CO2, H2O, H2, CO) CO + [O] → CO2

N

Bản chất là các phản ứng:

H Ơ

H2 + [O] → H2O

TP .Q

= n[O] = 0, 02 (mol)

Ư N

G

VX = 0, 02 × 22, 4 = 0, 448 (lít)

H

b) Số gam chất rắn còn lại trong ống sứ là:

TR ẦN

mrắn = moxit - m[O] = 16,8 − 0, 32 = 16, 48 (gam).

00

B

3. Phạm vi áp dụng

10

Thường được dùng để vô hiệu hóa các phép tính phức tạp của nhiều bài toán vô cơ,

2+

3

hữu cơ mà trong các bài toán dó xảy ra nhiều phản ứng. Khi đó ta chỉ cần lập sơ đồ phản

ẤP

ứng để thấy rõ mối quan hệ về tỉ lệ mol của các chất mà không cần viết phương trình phản

C

ứng

H

Ó

A

4. Đánh giá phương pháp bảo toàn khối lượng

Í-

- Phương pháp bảo toàn khối lượng cho phép giải nhanh được nhiều bài toán khi biết

ÁN

-L

quan hệ về khối lượng của các chất trước và sau phản ứng.

TO

- Đặc biệt, khi chưa biết rõ phản ứng xảy ra hoàn toàn hay không hoàn toàn thì việc

G

sử dụng phương pháp này giúp đơn giản hóa bài toán hơn.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

2O

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

2

ẠO

a) Ta có: n CO + n H

0,32 = 0, 02 (mol) 16

Đ

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

⇒ ∆m↑ = m O = 0,32 (gam) ⇒ n O =

U

Y

N

→ mrắn = moxit - m[O]

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Phương pháp bảo toàn khối lượng thường được sử dụng trong bài toán nhiều chất.

5. Trường hợp ngoại lệ Phương pháp bảo toàn khối lượng thường đúng với đa số trường hợp. Nhưng đối với những bài toán có liên quan đến năng lượng phản ứng thì định luật bảo toàn khối lượng bị vi phạm. Do đó, không thể áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng để giải bài toán này.

4 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

6. Ví dụ minh họa

H Ơ

(M là kim loại có hóa trị không đổi) trong 100 gam dung dịch H2SO4 39,2% thu được 1,12

N

Ví dụ 1 (B – 2013):Hoàn tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)2 và MCO3

N

lít khí (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 39,41%. Kim loại

D. Cu

ẠO

4

G 2

⇒ m Y = m X + m dd H SO − m CO 2

Ư N

2

4

H

m X + m dd H SO = m dd Y + m CO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

Bảo toàn khối lượng, ta có:

2

TR ẦN

= 24 + 100 − 0,05.44 = 121,8 (gam)

B

⇒ m MSO = 0,3941.121,8 = 48 (gam)

00

4

2+

3

10

Dung dịch Y chỉ chứa 1 chất tan duy nhất nên trong y chỉ chứa MSO4.

⇒ n MSO = n H SO = 0,4 (mol) ⇒ M MSO = 4

ẤP

2

4

4,8 = 120 = M M + 96 0,4

C

4

H

Ó

A

⇒ M M = 24

-L

Í-

⇒ Vậy M là kim loại Mg

ÁN

Ví dụ 2(A-2011): Thuỷ phân hoàn toàn 60 gam hỗn hợp hai đipeptit thu được 63,6 gam

TO

hỗn hợp gồm các amino axit(các amino axit này chỉ có một nhóm chức cacboxyl và một

Ỡ N

G

nhóm chức amino trong phân tử). Nếu cho

1 hỗn hợp này tác dụng với dung dịch HCl 10

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

C. Mg

TP .Q

B. Ca

Bài giải:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

A. Zn

U

Y

M là:

BỒ

ID Ư

(dư), cô cạn cẩn thận dung dịch thì lượng muối khan thu được là?

A. 8,15 gam

B.7,09gam

C. 7,82 gam

D. 16,3 gam

Bài giải: Gọi công thức tổng quát của đipeptit là: NH2–R–CO–NH–R’–COOH

5 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

NH2–R–CO–NH–R’–COOH + H2O

 → NH2–R–COOH + NH2–R’–COOH.

2

3, 6 =0,2 18

N

2

H Ơ

m H O =63,6 –60=3,6(g) ⇒ n H O =

N

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

Y = amino axit

0, 4 =0,04 và m 2 10

= amino axit

63, 6 =6,36(g).

10

G

Áp dụng định luận bảo toàn khối lượng ta có:

H

Ư N

0,04

TR ẦN

0,04

Đ

NH2– R –COOH + HCl  → ClH3N– R –COOH

00

10

II. Phương pháp tăng giảm khối lượng

B

m muoái = m amino axit + m HCl =6,36+0,04.36,5=7,82(g).

2+

3

1. Nội dung phương pháp

ẤP

- Nội dung: gắn sự thay đổi khối lượng (tăng hay giảm) với số mol của chất có mặt

A

C

trong quá trình phản ứng, từ đó suy ra số mol của các chất còn lại.

H

Ó

- Cơ sở: mọi sự biến đổi hóa học (được mô tả bằng phương trình phản ứng) đều có

-L

Í-

liên quan đến sự tăng hoặc giảm khối lượng của các chất.

ÁN

- Mấu chốt của phương pháp:

TO

+ Xác định đúng mối liên hệ tỉ lệ giữa các chất đã biết (chất X) với chất cần xác định

G

(chất Y) (có thể không cần thiết phải viết phương trình phản ứng, mà chỉ cần lập sơ đồ

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

1 hỗn hợp thì n 2 10

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

Trong

=0,4.

TP .Q

amino axit

ẠO

⇒n2

BỒ

ID Ư

Ỡ N

chuyển hóa giữa 2 chất này, nhưng phải dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố để xác định

tỉ lệ giữa chúng. + Xem xét khi chuyển từ chất X thành Y (hoặc ngược lại) thì khối lượng tăng lên hay giảm đi theo tỉ lệ phản ứng và theo đề cho. + Sau cùng, dựa vào quy tắc tam suất, lập phương trình toán học để giải.

6 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

2. Các dạng toán thường gặp

H Ơ

Ví dụ: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch HCl thu được x gam muối clorua.

N

Dạng 1: Bài toán kim loại + axit ( hoặc hợp chất có nhóm OH linh động)

N

Nếu hòa tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch HNO3 loãng dư thì thu được y gam

ẠO Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

PTHH:

m (mol) 56

G

Số mol Fe là : n Fe =

Fe + HCl → FeCl2 + H2↑

TR ẦN

H

Theo phương trình (1) ta có: Khối lượng muối thu được là

Ư N

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

1 mol Fe phản ứng → Khối lượng muối là →m1 = (56+71) gam

10

00

B

m (56 + 71)m mol Fe phản ứng → Khối lượng muối là x = gam 56 56

C

ẤP

Theo phương trình (2) ta có:

2+

3

Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxO↑ + H2O

Ó

A

1 mol Fe phản ứng → Khối lượng muối là m2 = (56 +62.3) gam

-L

Í-

H

m (56 + 62.3).m mol Fe phản ứng → Khối lượng muối là y = gam 56 56

ÁN

Theo đề ta có:

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Bài giải:

G

y – x = 23 gam

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP .Q

U

Y

muối nitrat. Khối lượng 2 muối chênh lệch nhau là 23 gam. Gía trị của m là bao nhiêu?

BỒ

ID Ư

Ỡ N

(56+62.3)m/56 – (56+71)m/56 = 23

186m/56 – 71m/56 = 23

115m/56 = 23

m

=

23.56 = 11, 2(gam) 115

7 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

Vây khối lượng Fe là : m Fe = 11,2 gam

N

Dạng 2: Bài toán nhiệt luyện

H Ơ

Oxit (X) + CO (hoặc H2) → chất rắn (Y) + CO2 (hoặc H2O)

ẠO

Ư N

khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban

A. 0,8 gam

TR ẦN

H

đầu là: B. 8,3 gam

C. 2,0 gam

00

B

Bài giải:

D. 4,0 gam

10

Al2O3 khộng bị khử bởi CO nên, áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

2+ ẤP

C

0,8 = 0,05(mol). ⇒ n CuO = n O = 0,05(mol).

16

Ó

A

⇒ nO =

3

m O = 9,1 − 8,3 = 0,8(gam)

-L

Í-

H

⇒ m CuO = 0,05.80 = 4(gam)

ÁN

⇒ Đáp án D.

Ỡ N

G

TO

Dạng 3: Bài toán kim loại + dung dịch muối: nA + mBn+ → nAn+ + mB

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

Đ

Ví dụ: Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến

ID Ư

BỒ

TP .Q

Khối lượng chất rắn giảm: ∆m↓= m O = m X − m Y

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

H2 + [O] → H2O

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

N

Bản chất phản ứng: CO + [O] → CO2

Độ tăng giảm khối lượng kim loại chính là độ giảm tăng của khối lượng dung dịch muối

(vì m anion = const) Khối lượng thanh kim loại tăng: ∆m↑= mbám vào – mtan ra Khối lượng thanh kim loại giảm: ∆m↓ = mtan ra – mbám vào

8 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

Ví dụ: Nhúng một thanhk kim loại M hóa trị (II) vào dung dịch CuSO4 dư. Sau phản ứng, khối lượng thanh kim loại giảm 0,24 gam. Cũng thanh kim loại đó nếu nhúng vào dung

N

dịch AgNO3 dư thì khi phản ứng xong khối lượng thanh kim loại tăng 0,52 gam. Gỉa sử số

N

H Ơ

mol kim loại M tác dụng ở hai phản ứng là như nhau.Xác định kim loại M đã dùng.

Cu

taïo ra

TR ẦN

0,24 = x.M - 64.x ⇔ 0,24 = (M – 64).x (1) 2Ag+→ M2+ + 2Ag 2.x (mol)

10

00

x (mol) →

B

M +

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

x (mol)

→

Khối lượng thanh M giảm: ∆m↓ = m M tan − m Cu ⇒

TP .Q

+

G

x (mol)

M2+

ẠO

Cu2+→

Ư N

+

H

M

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

2+

3

Khối lượng thanh M tăng : ∆m ↑ = m Ag taïo ra − m M tan ⇒ 0,52 = 2.x.108 - x.M

(2)

A

C

ẤP

⇔ 0,52 = (216 – M).x

H

Ó

(1) 0, 24 ( M − 64).x ⇔ 0, 24 M − 64 ⇒ ta được: = = M = 112 (2) 0,52 (216 − M ).x 0,52 216 − M ⇒ M : Cd

ÁN

-L

Í-

Lấy

Vậy kim loại M cần tìm là Cd.

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Gọi x mol là số mol kim loại M tác dụng ở hai phản ứng.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

G

Dạng 4: Bài toán chuyển hóa muối này thành muối khác

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

Bài giải:

Khối lượng muối thu được có thể tăng hoặc giảm, do sự thay thể anion gốc axit này bằng

anion gốc axit khác, sự thay thế này luôn tuân theo quy tắc hóa trị (nếu hóa trị của nguyên tố kim loại không thay đổi).

VD: Từ 1 mol CaCO3 → CaCl2 ∆m↑= 23 – 1 =22

9 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

Ví dụ: Cho AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 6,25 gam hai muối KCl và KBr thu được 10,39 gam hỗn hợp kết tủa. Xác định số mol của hỗn hợp đầu?

C. 0,055

D. 0,03

N

B. 0,06

H Ơ

A. 0,08

Y

N

Bài giải:

KCl + AgNO AgCl  → 10,39 gam hoãn hôïp  6,25 gam hỗn hợp  KBr AgBr

ẠO

Ư N

G

Theo sơ đồ ta thấy:

H

Cứ 1 mol hỗn hợp đầu tác dụng với AgNO3, khối lượng tăng: ∆m↑= 108 – 39 = 69 (gam).

TR ẦN

⇒ a mol hỗn hợp đầu tác dụng với AgNO3, khối lượng tăng:

10

00

4,14 = 0,06(mol).

69

2+

3

⇒a=

B

∆m↑= 10,39 – 6,35 = 4,14 (gam).

ẤP

⇒ Đáp án B

A

C

Dạng 5: Bài toán chuyển oxit thành muối:

H

Ó

- Cơ sở :Mọi sự biến đổi hóa học ( được mô tả bằng phương trình phản ứng) đều có liên quan

-L

Í-

đến sự tăng hoặc giảm khối lượng của các chất.

TO

ÁN

Ví dụ: M x O y → M x Cl 2y (cứ 1 mol O-2 được thay thế bằng 2 mol Cl-)

G

∆m tăng = 2.35,5 – 16 = 71 -16 = 55

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP .Q

U

Ta có sơ đồ:

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Ví dụ: Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm 3 oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300 ml dung dịch H2SO4 0,1 M. Tính khối lượng hỗn hợp các muối sunfat tạo thành.

Bài giải: Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng:

10 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

Cứ 1 mol H2SO4 phản ứng, để thay thế O (trong oxit) bằng SO42- trong các kim loại, khối lượng tăng: 96 – 16 = 80 g

H Ơ

N

Theo đề số mol H2SO4 phản ứng là 0,03 mol thì khối lượng tăng 80.0,03 = 2,4 g

Ư N

G

Ví dụ :Trung hòa 5,48 gam hỗn hợp X gồm axit axetic, phenol và axit benzoic cần dùng

H

600ml dung dịch NaOH 0,10M. Cô cặn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hơp chất rắn

TR ẦN

khan. Tính khối lượng chất rắn thu được.

Bài giải:

00

B

Khối lượng chất rắn thu được sau khi cô cạn chính là khối lượng muối sau phản ứng.

10

Sơ đồ phản ứng:

C

ẤP

2+

3

CH 3COOH  hoãn hôïp C6 H 5OH + NaOH → muoái + H 2 n NaOH = 0,6.0,10 = 0, 06 (mol) C H COOH  6 5

Ó

A

Mỗi nguyên tử hiđro trong nhóm –OH và nhóm –COOH được thay thế bởi nguyên tử

H

Natri.

-L

Í-

∆m ↑= 22.0, 06 = 1,32 (gam) ∆m ↑= 22.0, 06 = 1,32 (gam)

ÁN

Vậy khối lượng muối là:

=5,48 + 1,32 = 6,8 (gam)

BỒ

ID Ư

Ỡ N

G

TO

m muoái = m hoãn hôïp + ∆m ↑

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

- meste> mmuối : ∆m giảm = meste – mmuối

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

- meste< mmuối : ∆m tăng = mmuối – meste

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

TP .Q

Dạng 6: Phản ứng este hóa: RCOOR '+ NaOH  → RCOONa + R '− OH

Y

N

Vậy khối lượng muối thu được là: 2,81 + 2,4 = 5,21 g.

Dạng 7: Bài toán phản ứng trung hòa: - OHaxit, phenol + kiềm

- OHaxit, phenol + NaOH → - ONa + H2O. Cứ 1 mol axit/ phenol phản ứng → mmuối : ∆m↑= 23 – 1 =22 (gam)

11 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

Ví dụ: Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp gồm 2 axit cacboxylic mạch hở, no, đơn chức bằng dung dịch NaOH ; cô cạn được 5,2 gam muối khan. Nếu đốt cháy 3,88 gam hỗn hợp thì

H Ơ

N

cần thể tích O2 (đktc) là :

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

Theo pt (1), ta có :

Ư N

1 mol axit phaûn öùng → Khoái löôïng chaát raén taêng:∆m ↑= (14n + 68) − (14n + 46) = 22g ⇒x=

1,32 = 0,06(mol) 22

00

B

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

TR ẦN

H

x mol axit phaûn öùng → Khoái löôïng chaát raén taêng : ∆m ↑= 5,2 − 3,88 = 1,32g

10

maxit = naxit . M axit = 0,06. (14n + 46) = 3,88 (gam)

2+

3

4 3

ẤP

⇒ n=

C

Theo pt (2) :

H

-L

2

Í-

⇒ nO

Ó

A

4 3. + 1 3n + 1 = 0,06 . = 0,06. 3 = 0,15 (mol) 2 2

ÁN

Thể tích khí O2 cần dùng là:

VO = 22,4.0,15 = 3,36 (lít).

TO

2

BỒ

ID Ư

Ỡ N

G

3. Phạm vi áp dụng

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP .Q ẠO

3n + 1 O2 → (n + 1) CO2 + (n + 1) H 2O (2) 2

Đ

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

Cn H 2n+1COOH + NaOH → Cn H 2n+1COONa + H 2O (1) C n H 2 n +1COOH +

Y

U

Gọi công thức chung của axit cacboxylic mạch hở, no, đơn chức là Cn H 2n+1COOH

N

Bài giải :

- Các bài toán cho số liệu dưới dạng khối lượng, trong đó có số liệu không đổi thành số

mol được.

- Phương pháp này thường được áp dụng giải bài toán vô cơ và hữu cơ, tránh việc lập nhiều phương trình, từ đó sẽ không phải giải những hệ phương trình phức tạp.

12 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

4. Đánh giá phương pháp - Phương pháp tăng giảm khối lượng cho phép giải nhanh được nhiều bài toán khi

H Ơ

N

biết quan hệ về khối lượng và tỉ lệ của các chất trước và sau phản ứng.

N

- Đặc biệt, khi chưa biết rõ phản ứng xảy ra là hoàn toàn hay không hoàn toàn thì

phương pháp bảo toàn khối lượng, vì vậy có thể nói phương pháp tăng giảm khối lượng và

ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Ư N

G

hay phương pháp kia sẽ là ưu việt hơn.

H

- Phương pháp tăng giảm khối lượng thường được sử dụng trong các bài toán hỗn

TR ẦN

hợp nhiều chất.

B

5. Trường hợp ngoại lệ

00

Phương pháp tăng giảm khối lượng thường đúng với đa số trường hợp. Nhưng đối

3

10

với những bài toán có liên quan đến năng lượng phản ứng thì phương pháp tăng giảm khối

2+

lượng bị vi phạm.

C

ẤP

6. Ví dụ minh họa

Ó

A

Ví dụ 1: Cho m gam 1 ancol no đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát ra V lít khí H2

-L

ÁN

Tính V?

Í-

H

(đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được (m+3,3)g muối khan.

Bài giải:

BỒ

ID Ư

Ỡ N

G

1 ROH + Na → RONa + H 2 2 1 mol ROH phaûn öùng → Khoái löôïng chaát raén taêng:∆m ↑= (R + 39) − (R + 17) = 22g

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

bảo toàn khối lượng là 2 anh em sinh đôi. Tuy nhiên, tùy từng bài tập mà phương pháp này

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

- Các bài toán giải bằng phương pháp tăng giảm khối lượng đều có thể giải được theo

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP .Q

U

Y

việc sử dụng phương pháp này giúp bài toán đơn giản hơn.

x mol ROH phaûn öùng → Khoái löôïng chaát raén taêng : ∆m ↑= 3,3g 3,3 ⇒x= = 0,15mol 22

13 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

0,15 = 0,075mol 2

Theo phương trình: n H = 2

⇒ VH = 0,075.22, 4 = 1,68 l

H Ơ

N

2

N

Ví dụ: Nhúng một thanh sắt nặng 8g vào 500ml dung dịch CuSO4 2M. Sau một thời gian

TP .Q ẠO

Bài giải:

Đ

Gọi số mol CuSO4 phản ứng: n CuSO pu = x(mol) , ta có:

Ư N

G

4

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

H

Theo phương trình phản ứng:

TR ẦN

Cứ 1 mol Cu2+ thì khối lượng lá sắt tăng: m Fe taêng = 64 − 56 = 8(gam)

10

1.0,8 = 0,1(mol) 8

2+

3

→x=

00

B

Vậy x mol Cu2+ thì khối lượng lá sắt tăng: m Fe taêng = 8,8 − 8 = 0,8(gam)

C

ẤP

Suy ra, số mol CuSO4 dư là: n CuSO 4 dö = 0,5.2 − 0,1 = 0,9(mol)

4

0,9 = 1,8(M).

0,5

H

Ó

A

Vậy nồng độ mol của CuSO4 sau phản ứng là: C M (CuSO ) =

-L

Í-

III. BÀI TẬP SƯU TẦM

ÁN

Bài 1:Một thanh kim loại M có hóa trị 2 nhúng vào 1 lít dung dịch FeSO4 có khối lượng tăng lên 16 gam. Nếu nhúng cùng thanh kim loại ấy vào 1 lít dung dịch CuSO4 thì khối

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

nồng độ mol/l của CuSO4 sau phản ứng là bao nhiêu?

G

lượng của thanh tăng lên 20 gam. Biết rằng các phản ứng đang nói trên đều hoàn toàn và

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

lấy lá sắt ra cân lại thấy nặng 8,8 gam. Xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể thì

BỒ

ID Ư

Ỡ N

sau phản ứng còn dư kim loại M; 2 dung dịch FeSO4 và CuSO4 có cùng nồng độ mol ban

đâu. a. Tính nồng độ mol của mỗi dung dịch và xác định kim loại M. b. Nếu khối lượng ban đầu của thanh M là 24 gam, chứng minh rằng sau phản ứng với 2

dung dịch trên còn dư M. Tính khối lượng thanh kim loại sau 2 phản ứng trên.

14 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

(Phương pháp giải toán hóa học vô cơ – NXB Đại học Quốc gia Hà Nội) Bài giải:

H Ơ N

Gọi số mol FeSO4: n FeSO = x (mol)

N

Sau phản ứng dư kim loại M vậy Fe2+ và Cu2+ phản ứng hết (vì phản ứng hoàn toàn).

TP .Q

⇒ n CuSO = x (mol) (Do 2 dung dịch có cùng nồng độ mol ban đầu).

Cu2 + → x

+

M2+ + x

ẠO Đ Ư N

Cu x

(2).

00

∆m2 = x.(64 – M) = 20

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

M x

(1).

H

∆m1 = x.(56 – M) = 16

Fe x

G

M 2+ + x

TR ẦN

Fe 2 + → x

+

B

M x

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

2+

A

H

Ó

⇒ Kim loại M là : Mg

C

ẤP

56 − M 16 4 = = → M = 24 64 − M 20 5

3

10

Lập tỉ (1) và (2) ta có:

ÁN

-L

Í-

Thay M = 24 vào (1) ta có : x =

Vậy CM(FeSO ) = CM(CuSO ) =

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

4

4

4

16 16 = = 0,5(mol) 56 − M 56 − 24

0,5 = 0,5(M) 1

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

4

BỒ

ID Ư

Ỡ N

G

b. Khối lượng Mg ban đầu : m Mg ban ñaàu = 24(g)

n Mg ban ñaàu =

24 = 1(mol) > 0,5(mol).

24

Vậy sau phản ứng với 2 dung dịch trên còn dư Mg. - Khối lượng thanh Mg sau phản ứng với dung dịch FeSO4 là :

15 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

m1 = 24 + 0,5(56 − 24) = 40(gam)

N

- Khối lượng thanh Mg sau phản ứng với dung dịch CuSO4 là :

N

H Ơ

m 2 = 24 + 0,5(64 − 24) = 44(gam)

U

Y

Bài 2:Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X,Y là 2

Bài giải: NaR + AgNO3 → AgR↓ +

TR ẦN

Gọi Nả là công thức chung của 2 muối NaX và NaY.

H

Ư N

( Đề tuyển sinh Đại học khối B – 2009)

NaNO3

00

B

Ta thấy: 1 mol NaR phản ứng → Khối lượng AgR tăng: ∆M↑=108 – 23 = 85 (gam). x mol NaR phản ứng → Khối lượng AgR tăng: ∆m↑= 8,61 – 6,03 = 2,58 (gam).

10

Vậy:

⇒ M R = 201 − 23 = 178

ẤP

2+

3

2,58 6,03 = 0,03(mol). ⇒ M NaR = = 201 85 0,03

C

⇒x=

Ó

A

⇒ Không có 2 halogen nào thỏa mãn.

Í-

H

Vậy X, Y lần lượt là F và Cl; kết tủa là AgCl

ÁN

-L

Ta có : n NaCl = n AgCl =

8,61 = 0,06(mol).

143,5

TO

⇒ m NaCl = 0,06.58,5 = 3,51(gam)

ID Ư

Ỡ N

G

⇒ m NaF = 6,03 − 3,51 = 2,52(gam) ⇒ %NaF =

BỒ

D. 47,2%

2,52 .100% = 41,8% 6,03

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

C.41,8%

G

B. 52,8%

Đ

A. 58,2%

ẠO

lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

ZX< ZY) vào trong dung dịch AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP .Q

nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử

⇒ Đáp án C

Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm 3 ancol ( đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng) thu được 8,96 lít khí CO2(đktc) và 11,7 gam H2O. Nếu đun nóng cũng lượng hỗn hợp X như trên với H2SO4 đặc thì tổng khối lượng ete tối đa thu được là :

16 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

A. 7,85 gam

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

B. 7,4 gam

C. 6,5 gam

D. 5,6 gam

N

( Đề tuyển sinh đại học, cao đẳng khối B – 2010)

H Ơ

Bài giải:

N

8,96 = 0,4(mol) 22,4 11,7 = = 0,65(mol) 18

U ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Ư N

G

ancol là : ROH

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

Hỗn hợp X gồm 3 ancol đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng, đặt công thức chung của các

n H O > nCO → ancol no ⇒ n X = n H O − nCO = 0,65 − 0,4 = 0,25(mol).

2

2

H

2

TR ẦN

2

n O = n X = 0,25(mol).

00

+ m O = 12.0,4 + 0,65.2 + 0,25.16 = 10,1 (gam)

3

+ mH

2+

m X = mC

10

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

B

X

ẤP

Ta có :

R−O−R

+ H2O

Ó

A

2 4 →

C

H SO ñ

2R − OH

-L

Í-

H

Theo phương trình ta thấy: n H O = 1 n ancol = 1 n X = 0,125(mol) 2 2 2

mX

ÁN

Theo định luật bảo toàn khối lượng :

=

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

2

m ete

+

mH O 2

BỒ

ID Ư

Ỡ N

G

⇒ m ete = m X − m H O = 10,1 − 0,125.18 = 7,85(g)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

nH O

TP .Q

2

Y

n CO =

2

⇒ Đáp án A

Bài 4:Nhúng một thanh kim loại năng a gam vào 125 ml dung dịch CuBr2 3,52M. Sau một thời gian lấy thanh kẽm ra, rữa nhẹ, sấy khô cân lại thấy khối lượng thanh kẽm giảm 0,28 gam, còn lại 7,8 gam Zn và dung dịch phai màu.

17 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

a. Tính a gam ?

H Ơ

(Phương pháp Bảo Toàn trong Hóa Học hữu cơ, ThS Cao Thị Thiên An – NXB Đại Học

N

b. Nồng độ các chất có trong dung dịch sau phản ứng ?

Y

N

quốc gia Hà Nội)

x

x

n Zn(tan) = n Cu(baùm) = x = 0,28 mol

Ư N

10

00

B

⇒ a = m Zn(ban ñaàu ) = 6,25 x 0,28 + 7,8 = 26 gam

TR ẦN

H

∆m↓= m Zn(tan) − m Cu(baùm ) = 65x - 64x = x = 0,28 gam

2+

3

b. Dung dịch sau phản ứng gồm: 0,28 mol ZnBr2

C

H

Ó

2

0,28 0,16 = 2,24(M) ; CM CuBr = = 1,28(M) 2 0,125 0,125

A

CM ZnBr =

ẤP

0,125 x3,52 – 0,28 = 0,16 mol CuBr2 dư

Í-

Bài 4:Đun nóng 5,14 gam hỗn hợp khí gồm metan, hidro và một ankin với xúc tác Ni thu

-L

được hỗn hợp Y. Cho hỗn hợp Y tác dụng với brom dư thu được 6,048 lit hỗn hợp Z (đktc)

TO

ÁN

có tỉ khối so với hidro bằng 8. Độ tăng khối lượng dung dịch brom là ?

B. 1,62 gam

C. 4,6 gam

D.2,98 gam

BỒ

ID Ư

Ỡ N

G

A. 0,82 gam

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

x(mol)

G

x

+ Cu

ẠO

Fe + CuSO 4 → FeSO 4

Đ

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

a. Phương trình phản ứng:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP .Q

U

Giải:

( Các định luật bảo toàn Hóa Học, Nguyễn Phước Hòa Tân - NXB tổng hợp TP Hồ Chí Minh)

Bài giải: Ni,t o

dd Br m gam

2 Ta có sơ đồ biến đổi: X(CH 4 ,Cn H2n −2 ) → hh Y  → hh Z

18 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

Theo định luật bảo toàn khối: lượng ta có: theâm

2

+ mZ

N

m X = m Y = m Br

H Ơ

6,048

N

⇒ m Br theâm =m X − m Y = 5,14 − .8.2 = 0,82(gam) 2 22,4

Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu được kết tủa C và

ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

C. 54,67%

Ư N

B. 56,72%

D. 58,55%

H

A. 47,83%

G

Phần trăm khối lượng KClO3 có trong A là ?

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

dung dịch D. Lượng KCl trong dung dịch dung dịch D gấp 22/3 lần lượng KCl có trong A.

TR ẦN

Giải:

-L

Í-

H

Ó

A

C

ẤP

2+

3

10

00

B

 to 2KClO  → 2KCl + 3O2 3   to  Ca(ClO3 )2 → CaCl2 + 3O2 83,6 gam A  to Ca(ClO2 )2 → CaCl2 + 2O2  CaCl CaCl2 2   KCl(A) KCl(A) (hoãn hôïp B)

ÁN

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nhiệt phân hoàn toàn A thu được chất rắn B gồm CaCl2, KCl và 17,442 lít khí ( ở đktc).

BỒ

ID Ư

Ỡ N

G

Chất rắn B tác dụng 0,18 mol K2CO3: CaCl2 + K 2 CO3 → KCl + CaCO3 (4)  Hoãn hôïp B  0,18(mol) 0,36(mol)  KCl(B) KCl(B) 

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP .Q

U

Y

Bài 3:Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO2)2, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl nặng 83,68 gam.

   Hoãn hôïp D  

m KCl(B) = m(B) − m CaCl (B) = 58,72 – 0,18 x 111 = 38,74 gam 2

19 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

m KCl(D) = m KCl(B) + m KCl(pt

4)

N

= 38,74 + 0,36 x 74,5 = 65,56 gam

H Ơ

3 3 .m KCl(D) = .65,56 = 8,94(gam) 22 22 ⇒ m KClpt1 = m (B) − m KCl(A) = 38,74 − 8,94 = 29,8(gam)

ẠO

29,8 .122,5 = 49(gam) 3 74,5 49.100 %KClO3 (A) = = 58,55% 83,68

H

Ư N

G

Đ

m KClO =

TR ẦN

( Đáp án D)

B

Bài 5:Cho 8 gam hỗn hợp A gồm Mg và Fe tác dụng hết với 200 ml dung dịch CuSO4 đến

00

khi phản ứng kết thúc, thu được 12,4 gam chất rắn B và dung dịch D. Cho dung dịch D tác

10

dụng với dung dịch NaOH dư, lọc và nung kết tủa ngoài không khí đến khối lượng không

2+

3

đổi thu được 8 gam hỗn hợp gồm 2 oxit. Tính:

ẤP

a. Khối lượng Mg và Fe trong A lần lượt

C

b. Nồng độ mol của dung dịch CuSO4

H

Ó

A

c. Thể tích NO thoát ra khi hoà tan B trong dung dịch HNO3 dư

Í-

(https://thuyhoathaiphien.wordpress.com/2010/05/23/ph%C6%B0%C6%A1ng-phap-tang-

ÁN

-L

gi%E1%BA%A3m-kh%E1%BB%91i-l%C6%B0%E1%BB%A3ng/)

TO

Bài giải:

BỒ

ID Ư

Ỡ N

G

a. Gọi x, y là số mol Mg và Fe phản ứng.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

Theo phản ứng (1) :

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP .Q

U

Y

N

⇒ m KCl(A) =

Các phản ứng : Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu x Fe y

x + CuSO4 → FeSO4 + Cu y

20 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

Dung dịch D gồm MgSO4 và FeSO4. Chất rắn B bao gồm Cu và Fe dư

→ Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4

FeSO4 + 2NaOH

→ Fe(OH)2↓ + Na2SO4

N

MgSO4 + 2NaOH

H Ơ

Mg(OH)2 →MgO + H2O

U

Y

N

4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O

TR ẦN

Hay : x + 2y = 0,2 (II)

00

B

Từ (I) và (II) tính được x = 0,1, y = 0,05

10

mMg = 24.0,1 = 2,4 (g)

2+

3

mFe = 8 – 2,4 = 5,6 (g)

ẤP

Bài 6:

C

Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 và AgNO3. Thành phần % khối lượng của N trong X

H

Ó

A

là 11,864 %. Có thể điều chế được tối đa bao nhiêu gam kim loại từ hỗn hợp 14,16g X ?

ÁN

Bài giải :

-L

Í-

( Đề tuyển sinh đại học khối B năm 2011)

G

TO

Ta có %N=11,864% ⇒ mN =14,16.11,864% =1,48(g)

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H

Khối lượng các oxit MgO và Fe2O3 m = 40x + 80y = 8(g)

Ư N

G

Đ

Hay : 5x + y = 0,55 (I)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP .Q

ẠO

(64x + 64y) – (24x + 56y) = 12,4 – 8 = 4,4

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

Sự tăng khối lượng từ hỗn hợp A (gồm Mg và Fe) hỗn hợp B (gồm Cu và Fe có thể dư) là

BỒ

ID Ư

Ỡ N

⇒ nN =0,12 (mol)

Suy ra : n

NO3−

= 0,12 (mol)

Vậy: m Kl = m X − m

NO3−

= 14,16 − 0,12.62 = 6,72 (g)

Bài 3:

21 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

Đun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapepit mạch hở X và 2a mol tripepit mạch hở Y với 600ml dung dịch NaOH 1M ( vừa đủ). Sau khi phản ứng kế thúc, cô cạn dung dịch thu

N

được 72,48 gam muối khan của các amino axit đều có một nhóm –COOH và một nhóm –

N

H Ơ

NH2 trong phân tử. Tính gía trị của m.

TP .Q ẠO

Ta có nNaOH=0,6(mol)

nước

6a

2a

(amino axit)4 + 4 NaOH

+

a

00

B

4a

nước

10

a

muối

Ư N

+

TR ẦN

2a

muối

H

(amino axit)3 + 3 NaOH

G

Đ

Sơ đồ phản ứng

2+

3

Ta có 10a=0,6 ⇒ a=0,06

ẤP

Bảo toàn khối lượng

A

C

m= mmuối + mnước - mNaOH = 72,48+3.0,06,18-0,6.40=51,72(g) .

H

Ó

Bài 7:Có 1 lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1mol/l và (NH4)2CO3 0,25mol/l.

Í-

Cho 43gam hỗn hợp BaCl2và CaCl2 vào dung dịch đó. Sau khi các phản ứng kết thúc ta

-L

thu được 39,7gam kết tủa A và dung dịch B.

ÁN

a, Viết phương trình hóa học.

TO

b.Tính khối lượng của các chất trong A.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

G

c,Tính % khối lượng các chất trong A.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

Bài giải :

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

(Đề tuyển sinh khối B năm 2012)

( Sưu tầm – Phương pháp giải nhanh các dạng bài tập Hóa học hữu cơ- Đỗ Xuân

Hưng – NXB ĐHQG Hà Nội ) Bài giải: a, Trong dung dịch: Na2CO3 → 2Na+ + CO32−

22 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

(NH4)2CO3 → 2NH4+ + CO32− Ba2+ + 2Cl−

BaCl2 →

N

CaCl2 → Ca2+ + 2Cl−

TP .Q

muối giảm:(71−60) = 11 (g)

ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Ư N

TR ẦN

Gọi x, y là số mol BaCO3 và CaCO3trong A ta có:

H

⇒Điều đó chứng tỏ dư CO32−

G

Mà tổng số mol CO32− = 0,1 + 0,25 = 0,35 (mol)

x + y = 0,3 và 197x + 100y = 39,7

B

⇒ x = 0,1 mol ; y = 0,2 mol.

00

Khối lượng của BaCO3 là: mBaCO3 = 0,1 . 197 = 19,7 (g)

10

Khối lượng của CaCO3 là: mCaCO3 = 0,2 . 100 = 20 (g)

,

2+ .100 = 49,62 %;

ẤP

,

C

% mBaCO3 =

3

c.Thành phần của A:

Ó

A

% mCaCO3 = 100 − 49,62 = 50,38 %.

H

Bài 2: -amino axit X chứa một nhóm –NH2. Cho 10,3 g X tác dụng với axit HCl dư, thu

-L

Í-

được 13,95 g muối khan. Công thức cấu tạo thu gọn của X là: C. CH3CH2CH(NH2)COOH

B.H2NCH2CH2COOH

D. CH3CH(NH2)COOH

ÁN

A.H2NCH2COOH

G

BỒ

ID Ư

Ỡ N

( Trích đề tuyển sinh đại học khối A- năm 2007)

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

Do đó tổng số mol hai muối BaCO3 và CaCO3 bằng:(43 − 39,7) : 11 = 0,3 (mol)

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

b.Theo (1) và (2) cứ 1mol BaCl2 hoặc CaCl2 biến thành BaCO3 hoặc CaCO3 thì khối lượng

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

(2)

N

Ca2+ + CO32− → CaCO3

Y

(1)

U

Ba2+ + CO32− → BaCO3

H Ơ

Các phản ứng:

Bài giải: Gọi CTPT của amino axit là: H2N- R- (COOH)n Phương trình phản ứng : H 2 N − R − (COOH)n → ClH 3 N − R − (COOH)n Áp dụng định luật bảo tòan khối lượng ta có:

23 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

m amin o axit + m HCl (phaûn öùng) = m muoái

⇒ m HCl (phaûn öùng) = m muoái − m a min oaxit = 13,95 − 10,3 = 3,65 (g)

H Ơ Y

N

3,65 = 0,1 (mol) 36,5

,

= 103

1

MR

42 (nhận)

2

-3 (loại)

B

TR ẦN

A

H

Ư N

G

Biện luận:

10

00

Vậy a = 1 và MR = 42 (- C3H6)

2+

3

⇒ Amino axit cần tìm là: CH3CH2CH(NH2)COOH

ẤP

⇒Chọn đáp án C.

C

Bài 3: Nhúng một thanh sắt và một thanh kẽm vào cùng một cốc chứa 50ml dung dịch

Ó

A

CuSO4. Sau một thời gian lấy hai thanh kim loại ra khỏi cốc thì mỗi thanh có thêm Cu bám

Í-

H

vào, khối lượng dung dịch trong cốc bị giảm mất 0,22g. Trong dung dịch sau phản ứng,

-L

nồng độ mol của ZnSO4 gấp 2,5 lần nồng độ mol của FeSO4. Thêm NaOH dư vào cốc, lọc

ÁN

lấy kết tủa, rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 14,5g chất rắn.

TO

Số gam Cu bám trên mỗi thanh kim loại và nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu là

Ỡ N

G

bao nhiêu?

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

⇒ MR + 45.a + 16 = 103 ⇒ MR + 45.a = 87

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

,

ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

⇒ M amino axit =

TP .Q

U

n a min o axit = n HCl (phaûn öùng) =

N

Theo phương trình phản ứng ta có:

BỒ

ID Ư

A.Fe : 2,56g ; Zn: 6,4g ; CM CuSO4 = 0,5625M

B. .Fe : 2,56g ; Zn: 4,6g ; CM CuSO4 = 0,5265M

C. .Fe : 2,6g ; Zn: 6,6g ; CM

CuSO4=

0,57M

D. .Fe : 2,7g ; Zn: 6,4g ; CM CuSO4= 0,5625M

24 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

(Sưu tầm- Phương pháp giải nhanh các bài tập trắc nghiệm Hóa học vô cơ- NXB ĐHQG

Hà Nội)

H Ơ

N

Bài giải:

N

Phản ứng:

4

4

Khối lượng thanh sắt tăng: (64 – 56).a = 8a (g)

TR ẦN

H

Lúc đó:

00

B

Khối lượng thanh kẽm giảm: (65 – 64) . 2,5. a = 2,5a (g)

3

10

Khối lượng của 2 thanh kim loại tăng : 8a – 2,5.a = 5,5a(g)

ẤP

2+

Mà theo đề tacó:

C

Vậy khối lượng Cu bám trên thanh sắt là 64. 0,04 = 2,56 (g)

H

Ó

A

Và khối lượng Cu bám vào trên thanh kẽm là: 64. 2,5. 0,04 = 6,4 (g)

-L

Í-

Dung dịch sau phản ứng (1) , (2) có : FeSO4, ZnSO4 và CuSO4( nếu có)

ÁN

nung ngoaøi khoâng khí FeSO4 + NaOH dö → Fe(OH)2  → Fe2 O3

Ỡ N

G

TO

a (mol)

ID Ư

4

a (mol) 2

→ a (mol)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U 4

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

4

G

Do C M(ZnSO ) = 2,5.C M(FeSO ) ⇒ n ZnSO = 2,5.n FeSO

Đ

ẠO

2,5a

→

Ư N

2,5a

⇒ m FeSO = 160.

BỒ

TP .Q

a

→

Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO4

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

a

Y

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO 4

0, 04 = 3,2 (g) 2 0

t CuSO4 + NaOH dö → Cu(OH)2  → CuO

b (mol)

→ b (mol)

b (mol)

25 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

⇒ m CuO = 80.b = 14,5 − 3,2 = 11,3 (g) ⇒ b=

N

0,28125 = 0,5625M 0,5

Bài 10:Hỗn hợp bột E1 gồm Fe và kim loại R có hóa trị không đổi. Trộn đều và chia 22,9

ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Ư N

G

3,96 lít H2 (đktc). Cho phần 2 tác dụng với HNO3 dư thu được 3,36 lít NO(sản phẩm khử

H

duy nhất).

TR ẦN

1. Viết phương trình hóa học xảy ra và xác định kim loại R

B

2. Cho phần 3 vào 100ml dung dịch Cu(NO3)2, lắc kỹ để Cu(NO3)2 phản ứng hết, thu được

10

00

chất rắn E2 có khối lượng 9,76 gam. Tính CM của Cu(NO3)2.

2+

3

(Đề tuyển sinh Đại học khối A năm 2005)

ẤP

Bài giải:

A

C

1. Phương trình phản ứng :

H

Ó

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 x

-L

Í-

x

y

ÁN

2R + 2nHCl → 2RCl n + nH2 n 2

G

y

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

gam hỗn hợp E1 thành 3 phần bằng nhau. Hòa tan hết phần 1 bằng dung dịch HCl sinh ra

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

⇒ Chọn A.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP .Q

4

N

⇒ CM(CuSO ) =

= a + 2,5a + b = 0,28125 mol

H Ơ

CuSO4 ban ñaàu

Y

∑n

U

Vaäy

11,3 = 0,14125 mol 80

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Fe + 4HNO3 → Fe ( NO3 ) + NO + H 2O 2

x

x

3R + 4nHNO3 → 3R ( NO3 )n + nNO + 2nH 2O y

y

n 3

26 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

n Ta có: n H = x + y = 0,165 2 2

H Ơ

N

n = 0,15 (2) 3

N U TP .Q

22,59 0,09 − 56.0,12 = 0,81 = R.y = R. 3 n

ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Ư N

G

Biện luận ta có R là Al

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

⇒ R = 9n

10

00

Fe + Cu ( NO3 )2 → Fe ( NO3 )2 + Cu

B

2Al + 3Cu ( NO3 )2 → 2Al ( NO3 )3 + Cu

TR ẦN

H

2. Phương trình phản ứng :

2+

3

Theo bài Cu(NO3)2 hết

C

ẤP

Khối lượng chất rắn tăng: 9,76 – 7,53 = 2,23 ( g )

H

Ó

A

Ta thấy:

-L

Í-

2 mol Al phản ứng sinh ra 3 mol Cu, khối lượng tăng 3.64 – 2.27 = 138 (g)

ÁN

⇒ 0,03 mol Al phản ứng sinh ra 0,045 mol Cu, khối lượng tăng 2,07 (g)

⇒ 2,23 – 2,07 = 0,16 ( g ) chất rắn tăng là của Fe phản ứng

G

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Lại có m R = m hh – m Fe =

Y

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,12 ; yn = 0,09

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

n NO = x + y

1 ()

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Cứ 1 mol Fe phản ứng thì khối lượng chất rắn tăn 8 gam

⇒ Để khối lượng chất rắn tăng 0,16 gam thì lượng Fe đã phản ứng là:

0,16 = 0,02 (mol) 8

27 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

⇒ n Cu(NO ) = 3 2

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

3 3 n Al + n Fe = .0,03 + 0,02 = 0,065 (mol) 2 2

N

H Ơ

N

0,065 ⇒ CM = = 0,65M 0,1

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G H

Ư N

Bài giải:

0,336 = 0,015 (mol), n OH − = n NaOH + n KOH = 0,1 × 0,2 + 0,1 × 0,2 = 0,04 (mol) 22,4

TR ẦN

n CO 2 =

Đ

(Trích trong đề thi tuyển sinh Cao đẳng năm 2012)

10

00

B

n − 0,04 = 2,67 > 2 nên OH − còn dư Vì n CO2 = OH = n CO2 0,015

2+

3

⇒ muối tạo thành là muối trung hòa CO32 − .

+

2OH − → CO32 − + H 2 O

C

CO2

ẤP

Phương trình phản ứng:

0,015

Ó

A

0,015

Í-

H

Áp dụng bảo toàn khối lượng, ta có:

-L

m CO2 + m (NaOH, KOH) = m r¾n khan + m H 2 O

ÁN

⇒ 0,015 × 44 + 0,02 × (40 + 56) = m r¾n khan + 0,015 × 18

TO

⇒ m r¾n khan = 2,31 (g).

Ỡ N

G

⇒ Chọn C.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP .Q

B. 2,22 gam. C. 2,31 gam. D. 2,58 gam.

ẠO

A. 2,44 gam.

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu chất rắn khan?

U

Y

Bài 11:Hấp thụ hoàn toàn lít khí (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 0,1M và KOH 0,1M

BỒ

ID Ư

Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)2, MCO3 (M là kim loại có hóa trị không đổi) trong 100 gam dung dịch H2SO4 39,2%, thu được 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 39,41%. Kim loại M là:

A.Zn

B.Ca

C.Mg

D.Cu

(Đề tuyển sinh Đại học khối B năm 2013)

28 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

Bài giải:

Khí sinh ra là CO2: n CO =

1,12 = 0,05 mol 22, 4

TP .Q

ẠO

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

G Ư N

2

H

m X + m ddaxit = m ddsau + m CO

Đ

Theo định luật BTKL ta có:

TR ẦN

→ mddsau = 24 + 100 – 0,05.44 = 121,8 gam Ta thấy: n MSO = n H SO = 0,4 mol

10

0, 4(M + 96).100 = 39,41 121,8

00

B

4

2+

Theo bài:

2

3

4

ẤP

⇒ M = 24 (Mg)

Ó

A

C

⇒ Chọn C.

H

Bài 12: Hòa tan mg hỗn hợp gồm Fe và kkim oại M (có hóa trị không đổi) trrong dung

-L

Í-

dịch HCl dư thì thu được 1,008l khí (đktc) và dung dịch chứa 4,575g muối khan. Tính m.

TO

ÁN

(ĐH Y Dược T.PHCM năm 2001).

2

Phản ứng xảy ra:

BỒ

ID Ư

Ỡ N

G

 Fe : a(mol) 1,008 Đặt A  ⇒ nH = = 0,045(mol) 22, 4  M : b(mol)

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

Vì dung dịch Y chỉ chứa một chất tan ⇒ H2SO4 phản ứng vừa đủ, chất tan là MSO4.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

2

N

100.39, 2 = 0,4 mol 100.98

H Ơ

4

N

2

Y

Theo bài n H SO =

29 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

Fe + 2HCl → FeCl2 + H 2 ↑ a → 2a → a → a 2M + 2nHCl → 2MCln + nH 2

H Ơ

N

b → 2b → b → 0,5nb n H = a + 0,5nb = 0,045 ⇒ 2a + nb = 0,09 (1)

Y

N

2

G

Đ

⇒ m + (2a + nb)36,5 = 4,575 + 0,045.2

Ư N

⇒ m + 0, 09.36,5 = 4,575 + 0,045.2

TR ẦN

H

⇒ m = 1,38(gam)

Bài 2:Chia 15,6g hỗn hợp gồm ancol etylic và một đồng đẳng thành hai phần bằng nhau.

00

B

Phần I tác dụng hết với Na thu được 2,24l khí H2 (đktc). Phần II đun nóng với 30g axit

10

axetic (xúc tác H2SO4) thu được mg este. Biết hiệu suất các phản ứng este hóa đèu bằng

2+

3

80%.

A. 16,20

ẤP

B. 12,96

C. 28,80

D. 23,04

C

(Bí quyết giải nhanh đề thi THPT Quốc Gia Hóa Học, PGS.TS. Cao Tự Giác.)

H

Ó

A

Bài giải:

2,24 = 0,2 mol 22, 4

2

30 = 0,5 mol 60

TO

ÁN

n axit =

= 2.n H = 2.

Í-

ancol

-L

∑n

Ỡ N

G

Theo ĐLBTKL ta có:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

2

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

+ m M ) + m HCl = m muoái clorua + m H

TP .Q

Fe

ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

(m

U

Áp dụng ĐLBTKL:

BỒ

ID Ư

m este = m axit + m ancol − m H O = 0,2.60 + 7,8 − 0,2.18 = 16,2 (g)

Vì H = 80% nên m =

2

16,2.80 = 12,96 (g) 100

⇒ Chọn B.

30 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

Bài 3: Nhúng hai miếng kim loại kẽm và sắt vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian lây hai miếng kim loại ra thì nồng độ CM của ZnSO4 gắp 2,5 lần FeSO4 trong dung dịch sau

N

phản ứng và khối lượng dung dịch giảm 0,11g. Khối lượng Cu bám lên hai miếng kim loại

D. 7,68gam

N

B. 3,20gam C. 47,48gam

Ư N

G

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (2)

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu (1)

4

TR ẦN

4

H

Gọi a là số mol Cu tạo ra từ (2) ⇒ n FeSO = a ⇒ n ZnSO = 2,5a mol

B

⇒ Số mol Cu tạo ra từ (1) là 2,5a.

3

10

 2,5a mol → ∆m ↓= 2,5a (g)

00

1 mol Zn phaûn öùng → ∆m ↓= 65 − 64 = 1 (g)

Theo (1): 

2+

1 mol Fe phaûn öùng → ∆m ↓= 64 − 56 = 8 (g)

Theo (2): 

C

ẤP

 a mol → ∆m ↓= 8a (g)

Ó

A

⇒ 8a − 2,5a = 0,11 ⇒ a = 0, 02 mol

-L

Í-

H

Khối lượng Cu bám trên thanh sắt là 64.0,02=1,28 (g)

ÁN

Khối lượng Cu bám trên thanh kẽm là 1,28.2,5=3,2 (g)

TO

⇒ Khối lượng Cu bám trên 2 miếng kim loại là 1,28+3,2=4,48 (g)

BỒ

ID Ư

Ỡ N

G

⇒ Chọn C.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP .Q

ẠO

Bài giải:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

(Bí quyết giải nhanh đề thi THPT Quốc Gia Hóa Học, PGS.TS. Cao Tự Giác).

U

Y

A. 1,28gam

H Ơ

đó là:

Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 1,85g một hợp chất hữu cơ ta thu được 3,3g khí CO 2 và H 2 O .

Tìm công thức phân tử, biết rằng phân tử khối của hợp chất là M = 74 đvc.

(Phương pháp giải toán Hóa học –NXB Trẻ) Bài giải:

31 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

a. Ta sẽ tìm được khối lượng mC của C trong 3,3g CO 2 và mH của H trong 1,35g H 2 O . Ta

H Ơ TP .Q

Vì mC + mH = (0,9 + 0,15)g = 1,05g < 1,85g = m.

ẠO

oxy có khối lượng mO :

G

Đ

mO = (1,85 – 1,05)g = 0,8g.

Ư N

Vậy công thức phân tử có dạng: CxHyOz, ta có:

H

12x : y : 16z = 0,9 : 0,15 : 0,8

TR ẦN

⇒ x : y : z = 3: 6 :2

Vậy công thức thực nghiệm là: (C3H6O2)n, n ∈ N.

00

B

Với M = 74 ⇒ (C3H6O2)n = 74

10

Hay 74n = 74 ⇒ n = 1

2+

3

Vậy công thức phân tử của hợp chất hữu cơ là C3H6O2.

ẤP

Bài 2:Nhúng một thanh kim loại X (hóa trị II) vào dung dịch CuSO4. Sau phản ứng khối

C

lượng thanh kim loại X giảm 0,12g. Mặt khác cũng thanh kim loại X đó được nhúng vào

Ó

A

dung dịch AgNO3 dư thì kết thúc phản ứng khối lượng thanh tăng 0,26g. Biết số mol X

H

tham gia hai phản ứng bằng nhau. Kim loại X là: B. Mg

C. Cd

D. Fe

-L

Í-

A. Zn

ÁN

(Phân loại và phương pháp giải bài tập Hóa học – NXB Đại học quốc gia Hà Nội)

TO

Bài giải:

G

Thí nghiệm 1:

BỒ

ID Ư

Ỡ N

X

+

Cu2+ (dö ) → X2 +

+

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố và bảo toàn khối lượng thì trong hợp chất phải có

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

2.1,35 g = 0,15g 18

N

mH =

Y

12.3, 3 g = 0,9g 44

U

mC =

N

có:

Cu ↓

1 mol

→

1 mol

⇒ ∆m = M x − 64 (g)

a mol

→

a mol

⇒ ∆m = (M x − 64).a (g)

⇒ m KL ↓ = a.MX – 64.a = 0,12 ⇔ MX.a = 64a + 0,12 (I) Thí nghiệm 2:

32 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

2Ag+ (dö ) → X2 +

+

2Ag ↓

1 mol

→

2 mol

⇒ ∆m = 2.108 − M x (g)

a mol

→

2a mol

⇒ ∆m = (2.108 − M x ).a (g)

⇒ m KL ↑ = 2a.108 – MX.a = 0,26 ⇔ MX.a = 2a.108 - 0,26

N

(II)

Y

N

Từ (I) và (II):

TP .Q

U

⇒ a = 2,5.10-3 (mol) ⇒ MX = 112 (g/mol) ⇒ Chất X là Cd.

Bài 3 : Nhúng 100g Fe vào dung dịch CuSO 4 1M, sau phản ứng thấy màu xanh của dung

ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Ư N

G

loại gồm :

B. 12,8gam Fe và 88,8gam Cu

C. 100gam Fe và 1,6gam Cu

D. 98gam Fe và 3,6gam Cu

TR ẦN

H

A. 88,8gam Fe và 12,8gam Cu

10

Áp dụng định luật tăng giảm khối lượng

00

Bài giải:

B

(Giới thiệu giải nhanh đề thi Hóa học – NXB Đại học Sư phạm)

3

Khi nhúng thanh Fe vào dung dịch thì xảy ra phản ứng của Fe đẩy Cu ra khỏi muối, lượng

2+

Cu tạo ra sẽ bám vào thanh Fe nên :

x mol

→

C

→

x mol

⇒ m taêng = 8 (g) ⇒ m taêng = 8x (g)

H

1 mol

+ Cu 1 mol

ẤP

Cu2 + → Fe2 +

A

+

Ó

Fe

Í-

⇒ 8x = 101,6 – 100 = 1,6 (g) ⇒ x = 0,2 (mol)

-L

⇒ Thanh kim loại sau phản ứng gồm:

(100 – 0,2.56) = 88,8(g) Fe và 0,2.64 = 12,8g Cu

BỒ

ID Ư

Ỡ N

G

TO

⇒ Đáp án A.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

dịch nhạt đi, lấy thanh kim loại ra làm khô, cân nặng 101,6gam. Thành phần của thanh kim

ÁN

http://daykemquynhon.ucoz.com

⇒ Chọn C.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

+

H Ơ

X

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

33 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial