PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP VỀ SẮT VÀ CÁC OXIT SẮT

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT QUANG HÀ =====***=====

BÁO CÁO CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG ÔN THI THPT QUỐC GIA Tên chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP VỀ SẮT VÀ CÁC OXIT SẮT

NGƯỜI THỰC HIỆN: PHẠM VĂN HOẠT ĐƠN VỊ: TRƯỜNG THPT QUANG HÀ ĐỐI TƯỢNG: HỌC SINH LỚP 12 SỐ TIẾT: 5 TIẾT

Vĩnh Phúc, năm 2017 1

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Y

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

8

H Ư

TR ẦN

B

10 12 14 15 15 19 19

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

III C D

10 00

5

A

4

Ó

http://daykemquynhon.ucoz.com

2 3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

TP

Đ ẠO

8

N

1

N

PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP VỀ SẮT VÀ CÁC OXIT SẮT Dạng 1 : Đốt cháy sắt trong không khí rồi cho sản phẩm phản ứng với chất oxi hóa Dạng 2: Hỗn hợp sắt và các oxit phản ứng với chất oxi hóa mạnh Dạng 3: Khử không hoàn toàn Fe2O3 sau cho sản phẩm phản ứng với chất oxi hóa mạnh là HNO3 hoặc H2SO4 đặc nóng Dạng 4: Hỗn hợp oxit sắt phản ứng với axit thường (HCl, H2SO4 loãng...)

Dạng 5: Sắt và hỗn hợp oxit sắt phản ứng với axit thường (HCl, H2SO4 loãng...)

BÀI TẬP VẬN DỤNG KẾT QUẢ TRIỂN KHAI CHUYÊN ĐỀ TẠI ĐƠN VỊ TRƯỜNG KẾT LUẬN

Ơ

II

3 3 5 5 5 5 5 6 6 6 7

H

MỤC ĐÍCH – YÊU CẦU NỘI DUNG KĨ NĂNG PHƯƠNG PHÁP Về phía giáo viên Về phía học sinh ĐỐI TƯỢNG, THỜI LƯỢNG GIẢNG DẠY CHUYÊN ĐỀ NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ Cơ sở lí thuyết Ôn tập các định luật, phương pháp giải bài tập hóa học Bản chất bài tập hỗn hợp sắt và oxit sắt

N

A I II III 1 2 IV B I 1 2

G

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

MỤC LỤC

2 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

CHUYÊN ĐỀ ÔN THI THPT QUỐC GIA PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP VỀ SẮT VÀ CÁC OXIT SẮT

N

A. MỤC ĐÍCH – YÊU CẦU

N

H

Ơ

I. NỘI DUNG 1. Nắm vững các định luật, phương pháp giải bài tập hóa học sau:

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Hệ quả 1: Gọi mT là tổng khối lượng các chất trước phản ứng, mS là khối lượng các chất sau phản ứng (kể cả lượng dư). Dù phản ứng xảy ra với hiệu suất bất kỳ ta đều có: mT = mS.

TR ẦN

Hệ quả 2: Khi cation kim loại (hoặc cation amoni) kết hợp với anion gốc axit (hoặc anion oxit) để tạo ra các hợp chất ta luôn có: mHợp chất = mcation + manion. Khối lượng của cation hoặc anion ta coi như bằng khối lượng của nguyên tử cấu tạo thành.

10 00

B

Hệ quả 3: mdung dịch trước phản ứng + mchất cho vào dung dịch + m kết tủa + mkhí b) Định luật bảo toàn nguyên tố

-H

Ó

A

Nội dung định luật: Tổng khối lượng một nguyên tố trước phản ứng bằng tổng khối lượng của nguyên tố đó sau phản ứng. Nội dung định luật có thể hiểu là tổng số mol của một nguyên tố được bảo toàn trong phản ứng.

-L

Ý

c) Định luật bảo toàn electron

TO

ÁN

Nội dung định luật: Trong phản ứng oxi hóa khử: Số mol electron mà chất khử cho đi bằng số mol electron mà chất oxi hóa nhận về.

Khi vận dụng định luật bảo toàn electron vào dạng toán này cần lưu ý:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

Trong đó chúng ta cần vận dụng các hệ quả:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

Nội dung định luật: Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất được tạo thành sau phản ứng.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

a) Định luật bảo toàn khối lượng

D

IỄ N

Đ

ÀN

Trong phản ứng hoặc một hệ phản ứng chỉ cần quan tâm đến mức oxi hóa của các nguyên tố ban đầu và mức oxi hóa của các nguyên tố sau phản ứng mà không cần quan tâm đến mức oxi hóa trung gian.

Nếu có nhiều chất oxi hóa và chất khử thì số mol electron trao đổi là tổng số mol của tất cả chất nhường hoặc nhận electron.

3 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Là phương pháp biến đổi toán học nhằm đưa bài toán ban đầu là một hỗn hợp phức tạp về dạng đơn giản hơn, qua đó làm cho bài toán trở nên dễ dàng thuận tiện. Khi quy đổi phải đảm bảo 2 nguyên tắc:

N

H

Ơ

- Bảo toàn nguyên tố, tức tổng số mol mỗi nguyên tố ở hỗn hợp đầu và hỗn hợp mới phải như nhau.

N

d) Phương pháp quy đổi

10 00

B

Chất nhận electron: O và HNO3, tạo sản phẩm là oxit (O2-) và V lít NO2 (đktc). (hoặc các sản phẩm khử khác) (1)

Ó

A

Theo định luật bảo toàn khối lượng: 56x + 16y = m

Ý

-L

Quá trình oxi hóa

-H

Theo định luật bảo toàn electron:

ÁN

3+ → Fe Fe 

3x(mol)

Đ

ÀN

TO

x(mol)

+ 3e

Tổng electron nhường: 3x (mol)

Quá trình khử O y(mol) +5

N

2→ O + 2e 

2y(mol) +4

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Chất nhường electron: Fe , tạo sản phẩm là Fe3+.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TR ẦN

H Ư

Với giả thiết là cho m gam hỗn hợp gồm Fe và các oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với HNO3 thu được khí NO2. Ta xem như đây là quá trình oxi hoá liên tiếp Fe bằng 2 chất oxi hoá là O và HNO3..

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

N

G

Đ ẠO

Bài tập Fe và hỗn hợp oxit sắt thường có dạng cho khối lượng và cho phản ứng với một chất oxi hóa như H2SO4 đặc nóng hoặc HNO3 hoặc thậm chí là axit thường như HCl, H2SO4 loãng.

IỄ N D

TP

2. Hiểu bản chất hóa học các bài tập hỗn hợp sắt và oxit sắt

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

- Bảo toàn số oxi hóa, tức là số oxi hóa của các nguyên tố trong hai hỗn hợp là như nhau.

→ N (NO2) + 1e  V (mol) 22, 4

V (mol) 22, 4

V

Tổng electron nhận: 2y + 22, 4 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x = 2y +

V 22, 4

(2) 4

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

56x + 16 y = m 

V 22,4

Việc giải hệ này khi một khi biết được 2 trong số 4 yếu tố sẽ giải quyết được yêu cầu của bài toán.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

II. KĨ NĂNG - Rèn luyện kĩ năng giải nhanh bài tập hóa học sử dụng các định luật bảo toàn (khối lượng, nguyên tố, electron) và phương pháp quy đổi.

- Phát triển năng lực tính toán, sơ đồ hóa quá trình hóa học.

- Rèn luyện kĩ năng giải bài tập hóa học đáp ứng các mức độ trong đề thi THPT quốc gia môn hóa học năm 2017.

III. PHƯƠNG PHÁP 1. Về phía giáo viên Để thực hiện chuyên đề đã chọn, chúng tôi đã kết hợp sử dụng kết hợp những phương pháp sau: - Phương pháp phân tích - tổng hợp - Phương pháp khảo sát thống kê - phân loại - Phương pháp hệ thống - Phương pháp sơ đồ hóa bài toán.

- Thảo luận nhóm.

2. Về phía học sinh - Ôn tập định luật bảo toàn khối lượng, định luật bảo toàn mol nguyên tố, định luật bảo toàn mol electron.

- Kết hợp tiếp thu bài giảng trên lớp với nghiên cứu tài liệu, bài tập ở nhà.

- Làm việc nhóm đồng thời độc lập giải bài tập theo yêu cầu của giáo viên.

IV. ĐỐI TƯỢNG, THỜI LƯỢNG GIẢNG DẠY CHUYÊN ĐỀ - Học sinh lớp 12: ôn thi THPT Quốc gia.

- Số tiết: 05 tiết

N

Từ (1) và (2) ta có hệ:  3x − 2 y =

5 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

B. PHẦN NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ I. CƠ SỞ LÍ THUYẾT 1. Ôn tập các định luật, phương pháp giải bài tập hóa học

Ơ

N

a) Định luật bảo toàn khối lượng

Y

N

H

Nội dung định luật: Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất được tạo thành sau phản ứng.

b) Định luật bảo toàn nguyên tố

TR ẦN

Hệ quả 3: mdung dịch trước phản ứng + mchất cho vào dung dịch + m kết tủa + mkhí

10 00

B

Nội dung định luật: Tổng khối lượng một nguyên tố trước phản ứng bằng tổng khối lượng của nguyên tố đó sau phản ứng. Nội dung định luật có thể hiểu là tổng số mol của một nguyên tố được bảo toàn trong phản ứng.

Ó

A

c) Định luật bảo toàn electron

Ý

-H

Nội dung định luật: Trong phản ứng oxi hóa khử: Số mol electron mà chất khử cho đi bằng số mol electron mà chất oxi hóa nhận về.

-L

Khi vận dụng định luật bảo toàn electron vào dạng toán này cần lưu ý:

ÀN

TO

ÁN

Trong phản ứng hoặc một hệ phản ứng chỉ cần quan tâm đến mức oxi hóa của các nguyên tố ban đầu và mức oxi hóa của các nguyên tố sau phản ứng mà không cần quan tâm đến mức oxi hóa trung gian.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Hệ quả 2: Khi cation kim loại (hoặc cation amoni) kết hợp với anion gốc axit (hoặc anion oxit) để tạo ra các hợp chất ta luôn có: mHợp chất = mcation + manion. Khối lượng của cation hoặc anion ta coi như bằng khối lượng của nguyên tử cấu tạo thành.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Hệ quả 1: Gọi mT là tổng khối lượng các chất trước phản ứng, mS là khối lượng các chất sau phản ứng (kể cả lượng dư). Dù phản ứng xảy ra với hiệu suất bất kỳ ta đều có: mT = mS.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

Trong đó chúng ta cần vận dụng các hệ quả:

D

IỄ N

Đ

Nếu có nhiều chất oxi hóa và chất khử thì số mol electron trao đổi là tổng số mol của tất cả chất nhường hoặc nhận electron. d) Phương pháp quy đổi

Là phương pháp biến đổi toán học nhằm đưa bài toán ban đầu là một hỗn hợp phức tạp về dạng đơn giản hơn, qua đó làm cho bài toán trở nên dễ dàng thuận tiện. Khi quy đổi phải đảm bảo 2 nguyên tắc: 6

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

- Bảo toàn số oxi hóa, tức là số oxi hóa của các nguyên tố trong hai hỗn hợp là như nhau.

N

- Bảo toàn nguyên tố, tức tổng số mol mỗi nguyên tố ở hỗn hợp đầu và hỗn hợp mới phải như nhau.

N

H

2. Bản chất bài tập hỗn hợp sắt và oxit sắt

Theo định luật bảo toàn khối lượng: 56x + 16y = m

10 00

B

Theo định luật bảo toàn electron: Quá trình oxi hóa + 3e

Ó

3+ → Fe Fe 

A

Quá trình khử

3x(mol)

y(mol)

-H

x(mol)

O +5

Ý

N

2→ O + 2e 

2y(mol) +4

→ N (NO2) + 1e  V (mol) 22, 4

TO

ÁN

-L

V (mol) 22, 4

V

Tổng electron nhường: 3x (mol)

Tổng electron nhận: 2y + 22, 4 (mol)

Đ IỄ N

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x = 2y +

D

(1)

V 22, 4

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TR ẦN

H Ư

Chất nhận electron: O và HNO3, tạo sản phẩm là oxit (O2-) và V lít NO2 (đktc). (hoặc các sản phẩm khử khác)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

N

G

Chất nhường electron: Fe , tạo sản phẩm là Fe3+.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

Với giả thiết là cho m gam hỗn hợp gồm Fe và các oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với HNO3 thu được khí NO2. Ta xem như đây là quá trình oxi hoá liên tiếp Fe bằng 2 chất oxi hoá là O và HNO3..

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

Bài tập Fe và hỗn hợp oxit sắt thường có dạng cho khối lượng và cho phản ứng với một chất oxi hóa như H2SO4 đặc nóng hoặc HNO3 hoặc thậm chí là axit thường như HCl, H2SO4 loãng.

(2)

56x + 16 y = m

Từ (1) và (2) ta có hệ:  3x − 2 y = 

V 22,4

Việc giải hệ này khi một khi biết được 2 trong số 4 yếu tố sẽ giải quyết được yêu cầu của bài toán.

7 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

II. PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP VỀ SẮT VÀ CÁC OXIT SẮT

G

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Fe bị oxi hoá thành Fe3+ bằng 2 chất oxi hoá là O và HNO3.

H Ư

N

Vậy: + Khối lượng oxit sẽ là tổng của khối lượng sắt và oxi. + Trong cả quá trình: chất nhường e là Fe, chất nhận là O và HNO3.

TR ẦN

Giải quyết vấn đề:

Ta có nNO = 0, 25 mol, nFe = 0,45 mol

10 00

B

Gọi số mol oxi trong oxit là x ta có: Quá trình oxi hóa

Ó

+ 3e

-H

3+ → Fe Fe 

A

Quá trình khử

1,35(mol)

x(mol) +5

Ý

0,45(mol)

O

-L

N

2→ O + 2e 

2x(mol) +2

→ N (NO) + 3e 

ÁN

0,75(mol) 0, 25(mol)

Tổng electron nhường: 1,35 (mol)

Tổng electron nhận: 2x + 0, 75(mol)

ÀN

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 1,35 = 2x + 0,75

IỄ N

Đ

Mặt khác ta có: m = mFe + mO nên:

D

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

3+

2−

 →

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q  Fe

Đ ẠO

 NO

+ HNO +O Fe  → X (Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4)  →  3

TP

Phân tích đề: Sơ đồ phản ứng

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

Ví dụ 1: Nung nóng 25,2 gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Hỗn hợp này phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư, thu được 5,6 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính giá trị của m?

N

1. Dạng 1 : Đốt cháy sắt trong không khí rồi cho sản phẩm phản ứng với chất oxi hóa

x = 0,3

m = 25,2 + 0,3 ×16 = 30 (gam).

Ví dụ 2: Nung nóng m gam bột sắt ngoài không khí, sau phản ứng thu được 20gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Hòa tan hết X trong dung dịch HNO3 loãng thu được 5,6 lít hỗn hợp khí Y gồm NO và NO2 có tỉ khối so với H2 là 19. Tính m và thể tích HNO3 1M đã dùng?

8

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Phân tích đề: Sơ đồ phản ứng:  NO2 ↑   F eO , F e 3 O 4 H N O3 F e   →   → NO ↑  F e2O 3v à F e d u  F e( N O ) 3 3 

H

Ơ

N

O2 ( kk )

+5

U

O

-H

Ó

+ 3e

A

Quá trình khử

3+ → Fe Fe 

3x(mol)

y(mol)

Ý

x(mol)

10 00

Quá trình oxi hóa

+5

-L

N

2→ O + 2e 

2y(mol) + 3e

 →

ÁN

0,375(mol)

TO

+5

N

+ 1e

 →

+2

N (NO)

0,125(mol) +4

N (NO2)

0,125 (mol)

0,125(mol)

Tổng e: 2y + 0,125+ 0,375 (mol)

Đ IỄ N

(1).

B

Gọi số mol Fe và O tương ứng trong X là x và y ta có: 56x + 16y = 20 Quá trình nhường và nhận e:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

G

TR ẦN

a + b = 0, 25 Theo giả thiết ta có:  30a + 46b  0, 25 = 38 Giải hệ PT ta được: nNO = n NO2 = 0,125 mol

H Ư

Đặt số mol của NO là a (mol), NO2 là b (mol)

N

Giải quyết vấn đề:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

+5

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

+4

+ Số mol N (trong HNO3) ban đầu bằng tổng số mol N (NO 3− ) trong muối và +2 +4 N (NO) cộng với N (NO2).

Tổng e: 3x (mol)

D

.Q

+2

TP

+5

+ N (HNO3) nhận electron tạo thành N (NO) và N (NO2).

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

+ Xét cả quá trình, chỉ có Fe nhường e, chất nhận e là Oxi và HNO3.

Y

N

+ Hỗn hợp X gồm Fe và O trong oxit.

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x = 2y + 0,5

(2)

56x + 16 y = 20 3x − 2 y = 0, 5

Từ (1) và (2) ta có hệ 

Giải hệ trên ta có x = 0,3 và y = 0,2 . Như vậy nFe = 0,3 mol vậy m = 16,8 gam.

9 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Theo định luật bảo toàn nguyên tố ta có: nHNO3 = nNO− [ Fe(NO

3 )3 ]

3

+ nNO + nNO = 3* nFe + nNO + nNO 2

2

nên nHNO = 0,3×3 + 0,125 + 0,125 = 1,15 (mol) 1,15 = 1,15(lít) 1

Ơ

3

H

Vậy VHNO =

N

3

2→ O + 2e 

O

0,675(mol)

x(mol)

2x(mol)

10 00

S+4

 →

B

S+6 + 2e

0,375 mol

0,1875 mol

Tổng electron nhận: 2x + 0,375 (mol)

A

Tổng electron nhường: 0,675(mol)

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

0,225(mol)

+ 3e

TR ẦN

3+ → Fe Fe 

N

Quá trình khử

H Ư

Quá trình oxi hóa

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Fe2(SO4)3 + SO2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

X

G

Fe

Đ ẠO

Giải quyết vấn đề:

-H

Ó

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 0,675 = 2x + 0,375

Ý

 → x = 0,15 mol  → m = 12,6 + 0,15 × 16 = 15 gam

-L

2. Dạng 2: Hỗn hợp sắt và các oxit phản ứng với chất oxi hóa mạnh

TO

ÁN

Ví dụ 1: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Tính m ?

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

Ví dụ 3: Nung nóng 12,6 gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 . Hỗn hợp này phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu được 4,2 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính m?

D

IỄ N

Đ

Phân tích đề: Quy hỗn hợp X ban đầu gồm Fe và O. Như vậy xét cả quá trình chất nhường e là Fe chất nhận e là O và NO3− . Nếu chúng ta biết được số tổng số mol Fe trong X thì sẽ biết được số mol muối Fe(NO3)3 trong dung dịch sau phản ứng.

Giải quyết vấn đề: Số mol NO = 0,06 mol.

Gọi số mol Fe và O tương ứng trong X là x và y ta có: 56x + 16y = 11,36

(1).

10

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Quá trình nhường và nhận e: Quá trình oxi hóa

Quá trình khử

+ 3e

N

Tổng electron nhận: 2y + 0,18 (mol)

TP

Tổng electron nhường: 3x (mol)

G N H Ư

Giải hệ trên ta có x = 0,16 và y = 0,15

Như vậy nFe = nFe ( NO ) = 0,16 mol vậy m = 38,72 gam.

TR ẦN

3 3

10 00

B

Ví dụ 2: Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy và Cu bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Tính phần trăm khối lượng của Cu trong X ?

Fe2(SO4)3

+

Ó

H2SO 4→

-L

Ý

2,44 gam

-H

X ( FexOy, Cu)

A

Phân tích đề: Sơ đồ phản ứng

SO2: 0,0225 mol

CuSO4 6,6 gam

ÁN

Giải quyết vấn đề: Quy đổi hỗn hợp X thành: Fe: x mol, O: y mol, Cu: z mol

TO

 →

56x + 16y + 64z = 2,44 (1)

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

56x + 16 y = 11, 36 3x − 2 y = 0,18

Từ (1) và (2) ta có hệ: 

(2)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x = 2y + 0,18

http://daykemquynhon.ucoz.com

N Ơ

0,06(mol)

.Q

0,18(mol) Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

+2

N (NO)

 →

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

+5

2y(mol)

H

y(mol)

N

3x(mol)

Y

x(mol)

2→ O + 2e 

O

U

+ 3e

Đ ẠO

3+ → Fe Fe 

ÀN

Phương trình tổng khối lượng muối: 200x + 160z = 6,6 (2)

IỄ N

Đ

Quá trình nhường nhận e:

D

Quá trình oxi hóa 3+ → Fe Fe 

x(mol)

Quá trình khử + 3e 3x(mol)

2→ O + 2e 

O y(mol)

2y(mol) 11

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

2+ → Cu + 2e Cu 

z mol

+4 S+6 +2e  → S 0,045(mol) 0,0225(mol)

2z mol

Ơ

N

Tổng electron nhường: 3x +2z (mol) Tổng electron nhận: 2y + 0,045 (mol)

H

Theo định luật bảo toàn mol e: 3x - 2y + 2z = 0,045 (3)

Y

N

Từ (1), (2), (3): x = 0,025

%mCu = 36,23%

G

3. Dạng 3: Khử không hoàn toàn Fe2O3 sau cho sản phẩm phản ứng với chất oxi hóa mạnh là HNO3 hoặc H2SO4 đặc nóng

B

Phân tích đề: Sơ đồ phản ứng

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

Ví dụ 1: Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng. Sau một thời gian thu được 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Hòa tan hết X trong dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được 4,368 lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Tính m ?

10 00

 FeO, Fe3O4 HNO3dn  NO2 ↑ CO Fe2O3  →  → to  Fe2O3 , Fe  Fe( NO2 )3

Ý

-H

Ó

A

Trong trường hợp này xét quá trình đầu và cuối ta thấy chất nhường e là CO, chất nhận e là HNO3. Nhưng nếu biết tổng số mol Fe trong oxit ta sẽ biết được số mol Fe2O3.

Bởi vậy ta dùng chính dữ kiện bài toán hòa tan X trong HNO3 đề tính tổng số mol Fe.

-L

Giải quyết vấn đề: Theo đề ra ta có: n NO = 0,195 mol 2

TO

ÁN

Gọi số mol Fe và O tương ứng trong X là x và y ta có: 56x + 16y = 10,44

(1).

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

 →

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

mCu = 0,64 gam

TP

 →

Đ ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

z = 0,01

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

y = 0,025

ÀN

Quá trình nhường và nhận e: Quá trình khử

D

IỄ N

Đ

Quá trình oxi hóa 3+ → Fe Fe 

x (mol)

+ 3e 3x(mol)

O

+ 2e

y(mol) +5

N

2-

 → O

2y(mol) +

1e

 →

+4

N (NO2)

12 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

0,195(mol)

Tổng electron nhận: 2y + 0,195(mol)

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x = 2y + 0,195

(2)

N Ơ

56x + 16 y = 10, 44 3x − 2 y = 0,195

N

H

Từ (1) và (2) ta có hệ PT: 

U

m = 12 gam.

.Q

→ n Fe2 O3 = 0, 075 mol 

H Ư

Fe2O3

A (Fe2O3, Fe3O4, FeO, Fe) CO2

BaCO3

Fe(NO3)3 + NO

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Phân tích đề: Sơ đồ phản ứng

B

Xét quá trình đầu và cuối ta thấy chất nhường e là CO, chất nhận e là HNO3.

10 00

Giải quyết vấn đề: Theo đề ra ta có: nCO2 = nBaCO3 = 0,675 mol Quá trình khử

0,675(mol)

+5

N

+

3e

 →

3x(mol)

N+2

x(mol)

-L

Ý

1,35 (mol)

-H

Ó

+4 → C C+2  + 2e

A

Quá trình oxi hóa

Tổng electron nhận: 3x(mol)

ÁN

Tổng electron nhường: 1,35 (mol)

TO

→ x = 0,45 mol Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x = 1,35 

ÀN

 → VNO = 10,08 lít

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

N

G

Đ ẠO

Ví dụ 2: Dẫn khí CO vào ống sứ chứa m gam bột Fe2O3 nung nóng thu được 61,2 gam hỗn hợp A gồm 4 chất. Khí bay ra khỏi ống sứ được dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 dư được 132,975 gam kết tủa. Hoà tan hết A bằng dung dịch HNO3 dư thu được V lít (đktc) khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Tính giá trị của V?

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Như vậy nFe = 0,15 mol nên

Y

Giải hệ trên ta có x = 0,15 và y = 0,1275

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Tổng electron nhường: 3x (mol)

0,195(mol)

D

IỄ N

Đ

4. Dạng 4: Hỗn hợp oxit sắt phản ứng với axit thường (HCl, H2SO4 loãng...)

Ví dụ 1: Cho 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng vừa hết với 260 ml HCl 1M thu được dung dịch X. Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y. Nung Y ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. Tính m?

Phân tích đề: 13

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Sơ đồ

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

 FeO  FeCl2 NaOH  Fe(OH ) 2 ↓ nungtrongkk  HCl → →  → Fe2O3  Fe2 O3   Fe(OH )3 ↓  FeCl3  Fe O  3 4

N

+ Ta coi H+ của axit chỉ phản ứng với O2- của oxit

H

Ơ

+ Toàn bộ Fe trong oxit chuyển về Fe2O3

2→ H2O ( trong đó O là oxi trong hỗn hợp oxit) [O2-] 

N

0,13(mol)

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

0,26(mol)

G

2H+ +

Đ ẠO

Theo phương trình:

nO 2− = 0,13 (mol) mà theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

TR ẦN

mFe + mO = 7,68(g)

2Fe

Fe2O3

 →

10 00

Ta lại có:

B

Nên mFe = 7.68 – 0,13×16 =5,6(gam) →nFe = 0,1 mol

0,1(mol)

0,05(mol)

Ó

A

Vậy m = 0,05 ×160 = 8 (gam).

ÁN

Phân tích đề:

-L

Ý

-H

Ví dụ 2: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3. Tính giá trị của m?

TO

Sơ đồ FeO, Fe2O3, Fe3O4

FeCl2 + FeCl3 + H2O

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

+

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Giải quyết vấn đề: Ta có nH = nHCl = 0, 26 mol

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

+ Nung các kết tủa ngoài không khí đều thu được Fe2O3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

N

+ Từ số mol H+ ta có thể tính được số mol O trong oxit từ đó có thể tính được lượng Fe có trong oxit.

ÀN

Nhận xét: Fe3O4 có thể coi là hỗn hợp của 2 oxit FeO, Fe2O3

D

IỄ N

Đ

Giải quyết vấn đề: Quy đổi hỗn hợp thành FeO và Fe2O3  FeCl 2 a mol  FeO a mol HCl →   Fe 2 O+3 160b b mol= 9,12  FeCl3 2b mol  72a  ⇒ b = 0,03 7,62  a = 127 = 0,06

mFeCl3 = 162,5 × 2 × 0,03 = 9,75 gam.

14 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

H

Ơ

Ví dụ: Cho 20 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng vừa hết với 700 ml HCl 1M thu được dung dịch X và 3,36 lít khí H2 (đktc). Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y. Nung Y ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được được m gam chất rắn. Tính giá trị của m?

N

5. Dạng 5: Sắt và hỗn hợp oxit sắt phản ứng với axit thường (HCl, H2SO4 loãng...)

N Y

N

+ Từ tổng số mol H+ và số mol H2 ta có thể tính được số mol O2- trong oxit từ đó tính được lượng Fe có trong oxit.

H Ư

+

2

Ta có phương trình phản ứng theo H+:

B

2 H + + 2e  → H 2 ↑ (1)

TR ẦN

Giải quyết vấn đề: Ta có nH = nHCl = 0, 7 mol , nH = 0,15mol

10 00

2 H + + O 2−   → H 2O (2)

Từ (1) ta có nH = 0, 3mol (với số mol H2=0,15mol) như vậy số mol H+ phản ứng theo phản ứng (2) là 0,4 mol (tổng 0,7 mol). Vậy số mol O2- là: 0,2 mol

Ó

A

+

-H

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mFe + mO =7,68

-L

Ý

Nên mFe = 20 – 0,2×16 =16,8 (gam) →nFe = 0,3 mol

ÁN

Ta lại có 2Fe  → Fe2O3. Vậy m = 160 × 0,03/2 = 24 gam.

TO

III. BÀI TẬP VẬN DỤNG

D

IỄ N

Đ

ÀN

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam một oxit sắt bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được dung dịch X và 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối sunfat khan. Giá trị của m là

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

+ Toàn bộ lượng Fe ban đầu và trong oxit cuối cùng chuyển về Fe2O3

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

+ Ta coi H+ của axit vừa nhận electron để thành H2 và phản ứng với O2- của oxit

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q TP

 Fe H 2 ↑  FeO    Fe(OH ) 2 ↓ nungtrongkk HCl NaOH Sơ đồ   →  FeCl2  → → Fe2O3  Fe(OH )3 ↓  Fe2O3  FeCl 3   Fe3O4

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Phân tích đề:

A. 52,2.

B. 48,4.

C. 54,0.

D. 58,0.

Câu 2: Nung x gam Fe trong không khí thu được 104,8 gam hỗn hợp rắn A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4. Hòa tan A trong dung dịch HNO3 dư, thu được dung dịch B và 12,096 lít hỗn hợp khí NO và NO2 (đktc) có tỉ khối đối với He là 10,167. Giá trị của x là 15

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

B. 87,4.

C. 47,8.

D. 78,4.

C. 5,376.

D. 11,2.

H

B. 8,96.

A. 4,48.

Ơ

Câu 3: Cho 45,44 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu được V lít khí NO (duy nhất ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 154,88 gam muối khan. Giá trị của V là

N

A. 74,8

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

C. 7,2 gam.

D. 6,9 gam.

TR ẦN

Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 34,8 gam một oxit sắt dạng FexOy trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng. Sau phản ứng thu được 1,68 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc).

Oxit FexOy là B. FeO hoặc Fe3O4.

10 00

B

A. FeO. C. Fe3O4.

D. Không xác định được.

-H

Ó

A

Câu 7: Cho 13,92 gam hỗn hợp X gồm Cu và một oxit sắt vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 42,72 gam muối khan. Công thức của oxit sắt là B. Fe3O4.

D. Không xác định được.

ÁN

C. Fe2O3.

-L

Ý

A. FeO.

ÀN

TO

Câu 8: Để m gam phoi bào sắt X ngoài không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp Y có khối lượng 12 gam gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Y trong dung dịch HNO3 thấy thoát ra 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của m là

Đ IỄ N

B. 10,08.

C.9,8.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

N

B. 10,2 gam.

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

A. 11,2 gam.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

D. 26,4

Câu 5: Nung 8,4 gam Fe trong không khí, sau phản ứng thu được m gam chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO. Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư thu được 2,24 lít khí NO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là

A. 11,8.

D

C. 27,2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

B. 28,8

Đ ẠO

A. 25,6

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

Câu 4: Đốt 24 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu trong không khí thu được m gam hỗn hợp chất rắn Y gồm Fe, Cu, CuO, Fe3O4. Cho hỗn hợp Y vào dd H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 6,72 lít SO2 (đktc) và dung dịch có chứa 72 gam muối sunfat. Xác định m?

D. 8,8.

Câu 9: Cho 17,04 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 2,016 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 53,25.

B. 51,9.

C. 73,635.

D. 58,08.

16

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

C. 3,36 lít

D. 6,72 lít

Ơ

B. 8,40 lít

H

A. 7,84 lít

N

Câu 10: Cho khí CO đi qua ống sứ đựng 0,45 mol hỗn hợp A gồm Fe2O3 và FeO nung nóng sau một thời gian thu được 51,6 gam chất rắn B. Dẫn khí đi ra khỏi ống sứ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 88,65 gam kết tủa. Cho B tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu được V lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là:

D. 3,36

C. 8,0 g

D. 7,73 g

10 00

B

Câu 13: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Cho toàn bộ Z vào dd Ca(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu được 4 gam kết tủa. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu được 1,008 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 18 gam muối. Giá trị của m là A. 7,12.

Ó

A

B. 6,80.

C. 5,68.

D. 13,52.

A. 45

ÁN

-L

Ý

-H

Câu 14: Cho một luồng khí CO đi qua ống đựng m gam Fe2O3 nung nóng. Sau một thời gian thu được 44,46g hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3 dư. Cho X tác dụng hết với dd HNO3 loãng thu được 3,136 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là B. 47

C. 47,82

D. 47,46

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

Câu 15. Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 (dư), thoát ra 1,68 lít (đktc) NO2 (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B. 9,6 g

TR ẦN

A. 10,2 g

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Câu 12: Cho khí CO đi qua ống chứa m gam oxit Fe2O3 đốt nóng thu được 6,69 gam hỗn hợp X (gồm 4 chất rắn), hỗn hợp X hoà vào HNO3 dư được 2,24 lít khí Y gồm NO và NO2, tỉ khối của Y đối với H2 bằng 21,8. Giá trị của m là

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

C. 6,72

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

B. 4,48

TP

A. 3,584

Đ ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

Câu 11: Cho khí CO đi qua ống sứ đựng 37,12 gam Fe3O4 nung nóng thu được hỗn hợp rắn X. Khí đi ra khỏi ống sứ được hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 43,34 gam kết tủa. Hòa tan hết lượng hỗn hợp X trong dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thấy bay ra V lít SO2 (đktc). Giá trị của V là:

A. 2,52 gam.

B. 2,22 gam.

C. 2,62 gam.

D. 2,32 gam.

Câu 16: Chia 156,8 gam hỗn hợp L gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần bằng nhau.

Cho phần thứ nhất tác dụng hết với dung dịch HCl dư được 155,4 gam muối khan. Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch M là hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng thu được 167,9 gam muối khan. Số mol của HCl trong dung dịch M là 17

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

B. 1,50 mol

C. 1,80 mol

D. 1,00 mol

C. 6,72

D. 3,36

N

B. 4,48

Y

A. 2,24

H

Ơ

Câu 17: Dẫn luồng khí CO ði qua hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 nung nóng, sau một thời gian thu ðýợc chất rắn X và khí Y. Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dý, thu ðýợc 29,55 gam kết tủa. Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dý thu ðýợc V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở ðktc). Giá trị của V là

N

A. 1,75 mol

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D. 57,4.

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Câu 19. Để m gam phôi bào sắt ngoài không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp X gồm 4 chất có khối lượng là 20 gam. Hòa tan hết X trong 500 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l thấy thoát ra 2,24 lít (đktc) H2 và dung dịch Y (không có HCl dư). Cho tiếp dung dịch HNO3 tới dư vào dung dịch Y thu được dung dịch Z (chứa FeCl3, Fe(NO3)3 và HNO3 dư) và 2,24 lít (đktc) NO duy nhất. Giá trị của m và a lần lượt là A. 15,68 và 0,4.

B. 15,68 và 1,48.

D. 16,8 và 1,2.

10 00

B

C. 16,8 và 0,4.

A. 6a = 5V

TO

ÀN

Đáp án D

C. 10a = 7b + 56V

D. 20a = 14b + 5V

2

3

4

5

6

7

8

9

10

D

C

C

A

C

A

B

D

A

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

Đáp án C

D

A

C

A

C

A

D

D

D

D

IỄ N

Đ

Câu

-L

1

ÁN

Câu

B. 13a = 7b + 5V

Ý

Đáp án:

-H

Ó

A

Câu 20: Oxi hóa a gam Fe ngoài không khí một thời gian thu được b gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4. Hòa tan hoàn toàn X bằng HNO3 đặc nóng dư thu được V lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất) ở đktc. Biểu thức liên hệ giữa a, b và V là

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

C. 60,8.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

B. 59,1.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

A. 54,0.

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Câu 18: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe và 0,2 mol Fe2O3 vào dung dịch axit H2SO4 loãng (dư), thu được 2,24 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Cho lượng dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị nhỏ nhất của m là

18 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

C. KẾT QUẢ TRIỂN KHAI CHUYÊN ĐỀ TẠI ĐƠN VỊ TRƯỜNG - Chuyên đề đã được áp dụng giảng dạy cho học sinh lớp 12 ôn thi THPT Quốc gia

N

H

Ơ

+ Năm 2015-2016: điểm trung bình thi THPT Quốc gia xếp thứ 15/39 trường THPT trong tỉnh; TBM Hóa học là 5,8 xếp thứ 17/39.

N

năm học 2016-2017 và góp phần nâng cao chất lượng ôn thi THPT của học sinh trong nhà trường, cụ thể:

G

N

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

TR ẦN

- Học sinh hoàn thành bài kiểm tra nhanh hơn, chính xác hơn do đó điểm kiểm tra, điểm thi THPT Quốc gia cao hơn trước đó.

Bình Xuyên, tháng 5 năm 2017 Người viết chuyên đề

Phạm Văn Hoạt

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

- Học sinh yêu thích môn học hơn, đề nghị giáo viên xây dựng nhiều chuyên đề tương tự để giúp học sinh làm tốt các dạng bài khác trong chương trình THPT cũng như trong đề thi THPT quốc gia.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

D. PHẦN KẾT LUẬN

- Sau khi học xong chuyên đề Phân loại và phương pháp giải nhanh bài tập về sắt và các oxit sắt, học sinh dễ dàng tiếp cận với đề bài và hoàn thành tốt bài tập về sắt và hợp chất.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

- Chuyên đề đã được trình bày và thảo luận trước nhóm Hóa học vào tháng 1 năm học 2017-2018 và được tiếp tục triển khai trong năm học.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

+ Năm học 2016-2017: điểm trung bình thi THPT Quốc gia xếp thứ 11/39 trường THPT trong tỉnh; TBM Hóa học là 6,15 xếp thứ 12/39.

19 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial