Nghiên cứu phương pháp dạy học hóa học bằng tiếng anh ở trường trung học phổ thông

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH

NGUYỄN THÙY LINH ĐA

NGHIÊN CỨU PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC HÓA HỌC BẰNG TIẾNG ANH Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG (Áp dụng chương trình hóa Học vô cơ lớp 12)

LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC

TP. HỒ CHÍ MINH - 2014

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH

NGUYỄN THÙY LINH ĐA

NGHIÊN CỨU PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC HÓA HỌC BẰNG TIẾNG ANH Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG (Áp dụng chương trình hóa học vô cơ lớp 12)

Chuyên ngành: Lí luận và Phương pháp dạy học bộ môn hóa học Mã số: 60140111

LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Người hướng dẫn khoa học:

PGS.TS. Cao Cự Giác

TP. HỒ CHÍ MINH - 2014

Với lóng biết ơn chân thành, tôi xin bày tỏ lời cảm ơn sâu sắc tới PGS.TS. Cao Cự Giác, người đã định hướng nghiên cứu, tận tình hướng dẫn tôi hoàn thành đề tài.

Tôi cũng xin gửi lời cảm ơn sâu sắc đến: - Thầy giáo – PGS.TS. Võ Quang Mai và TS. Lê Danh Bình đã dành thời gian đọc và nhận xét cho luận văn.

- Quý thầy giáo, cô giáo khoa Hóa Học, Phòng Đào tạo Sau Đại Học, trường Đại Học Vinh đã tạo điều kiện thuận lợi để tôi hoàn thành luận văn.

- Ban Giám Hiệu và đồng nghiệp các trường THPT Nguyễn Thượng Hiền, THPT Lê Hồng Phong, đã giúp làm thực nghiệm sư phạm, cùng gia đình, bạn bè đã giúp đỡ, động viên tôi trong suốt quá trình học tập và hoàn thành luận văn này.

Tp.HCM, tháng 06 năm 2014 Tác giả Nguyễn Thùy Linh Đa

MỤC LỤC MỞ ĐẦU .......................................................................................................................... - 1 1. Lý do chọn đề tài ......................................................................................... - 1 2. Mục đích nghiên cứu ................................................................................... - 2 4. Khách thể và đối tượng nghiên cứu ............................................................. - 2 5. Phạm vi nghiên cứu ..................................................................................... - 2 6. Phương pháp nghiên cứu ............................................................................. - 2 7. Giả thuyết khoa học .................................................................................... - 2 8. Đóng góp của đề tài..................................................................................... - 3 CHƯƠNG 1. CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN..................................................... - 4 1.1. Mục đích và ý nghĩa dạy học hóa học phổ thông bằng tiếng Anh ................. - 4 1.1.1. Rèn luyện các kĩ năng sử dụng ngôn ngữ tiếng Anh trong học tập ..... - 4 1.1.1.1. Kỹ năng nghe.............................................................................. - 4 1.1.1.2. Kỹ năng nói ................................................................................ - 6 1.1.1.3. Kỹ năng đọc ............................................................................... - 7 1.1.1.4. Kỹ năng viết ............................................................................. - 10 1.1.2. Tạo sự tự tin trong giao tiếp học thuật bằng tiếng Anh ..................... - 11 1.1.2.1. Ý nghĩa của tự tin ..................................................................... - 11 1.1.2.2. Tự tin trong dạy học hóa học .................................................... - 11 1.1.3. Hội nhập với giáo dục thế giới ......................................................... - 13 1.2. Thực trạng triển khai đề án dạy học các môn khoa học tự nhiên bằng tiếng Anh ở trường phổ thông ........................................................................................... - 17 1.2.1. Giới thiệu Đề án Phát triển hệ thống trường trung học phổ thông chuyên giai đoạn 2010 – 2020 (Số 959/QĐ-TTg ngày 24/6/2010) ......................... - 17 1.2.2. Đánh giá thực trạng triển khai đề án của Bộ GD & ĐT về dạy học các môn khoa học tự nhiên bằng tiếng Anh ở các trường THPT .. Error! Bookmark not defined.

1.2.3. Phân tích những thuận lợi và khó khăn trong việc triển khai dạy học các môn khoa học tự nhiên bằng tiếng Anh ở các trường THPT: ..................... - 18 Tiểu kết chương 1 ......................................................................................................... - 21 -

CHƯƠNG 2: NGHIÊN CỨU PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC HÓA HỌC BẰNG TIẾNG ANH Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG ...................................... - 22 2.1. Phương pháp dạy học hóa học bằng tiếng Anh. .......................................... - 22 2.1.1. Xây dựng hệ thống từ vựng, thuật ngữ hóa học bằng tiếng Anh ... - 22 2.1.2. Xây dựng hệ thống mẫu câu tiếng Anh sử dụng trong dạy học hóa học ................................................................................................................ ..- 25 2.1.3. Thiết kế giáo án dạy học hóa học bằng tiếng Anh .......................... - 35 2.1.3.1. Dạy học lí thuyết ......................................................................... - 36 2.1.3.2. Dạy học bài tập ........................................................................... - 42 2.1.3.3. Dạy học thực hành ...................................................................... - 46 2.2. Áp dụng dạy học chương trình hóa học lớp 12 (Phần Hóa Vô Cơ) ............. - 50 2.2.1. Đại cương về kim loại ( OVERVIEW OF METAL ) ....................... - 50 A. VOCABULARY .............................................................................. - 50 B. SENTENCES ................................................................................... - 57 C. SUMMARY ..................................................................................... - 59 D. METHODS ...................................................................................... - 71 2.2.2. Kim loại kiềm – Kim loại kiềm thổ - Nhôm ( Ankall metals –alkaline earth metals – alumium ) ........................................................................... - 75 A.VOCABULARY ............................................................................... - 75 B. SENTENCES ................................................................................... - 77 C. SUMMARY ..................................................................................... - 80 D. METHOD ........................................................................................ - 92 2.2.3. Crom – Sắt – Đồng ( Chromium - Iron – Copper ) ........................... - 95 A. VOCABULARY .............................................................................. - 95 B. SENTENCES ................................................................................... - 98 C. SUMMARY ................................................................................... - 101 D. METHOD ...................................................................................... - 118 2.2.4. Phân biệt một số chất vô cơ – Chuẩn độ dung dịch ( Identification of some inorgantic – Titration of solutionulary ) .......................................... - 122 A.VOCABULARY ............................................................................. - 122 B. SENTENCES ................................................................................. - 124 -

C. SUMMARY ................................................................................... - 126 D. METHOD ...................................................................................... - 130 2.3. Kiểm tra đánh giá kết quả học tập hóa học bằng tiếng Anh ..................... - 133 2.3.1. Mục đích kiểm tra. ......................................................................... - 133 2.3.2. Nội dung kiểm tra. ......................................................................... - 134 2.3.3. Đánh giá kết quả............................................................................ - 135 2.3.3.1. Trước khi thực nghiệm............................................................ - 135 2.3.3.2. Sau khi thực nghiệm ............................................................... - 135 Tiểu kết chương 2 ....................................................................................................... - 136 CHƯƠNG 3. THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM ............................................................ - 137 3.1. Mục đích thực nghiệm .......................................................................... - 137 3.2. Đối tượng thực nghiệm......................................................................... - 137 3.3. Nội dung của thực nghiệm sư phạm..................................................... - 137 3.4. Tiến hành thực nghiệm ......................................................................... - 138 3.5. Kết quả của thực nghiệm sư phạm ........................................................ - 139 3.5.1 Phương pháp xử lí kết quả thực nghiệm sư phạm. ........................... - 139 3.5.2 Kết quả thực nghiệm ....................................................................... - 140 3.6. Phân tích và đánh giá kết quả thực nghiệm ........................................... - 143 3.6.1. Phân tích định tính kết quả thực nghiệm ........................................ - 143 3.6.2. Phân tích định lượng kết quả thực nghiệm ..................................... - 144 Tiểu kết chương 3 ....................................................................................................... - 144 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ ................................................................................... - 146 I. Kết luận ................................................................................................... - 146 II. Kiến nghị ................................................................................................ - 147 TÀI LIỆU THAM KHẢO.......................................................................................... - 148 PHỤ LỤC 1 PHIẾU ĐIỀU TRA .............................................................................. - 150 PHỤ LỤC 2 BÀI KIỂM TRA ................................................................................... - 151 PHỤ LỤC 3 GIÁO ÁN THỰC NGHIỆM ............................................................... - 156 -

CÁC CHỮ VIẾT TẮT TRONG LUẬN VĂN STT

Viết tắt

Viết đầy đủ

1

ĐH

Đại học

2

THPT

Trung học phổ thông

3

THPTCh

Trung học phổ thông chuyên

4

KHTN

Khoa học tự nhiên

5

GV

Giáo viên

6

HS

Học sinh

7

GD - ĐT

Giáo dục – Đào tạo

8

TP.HCM

Thành phố Hồ Chí Minh

9

SGK

Sách giáo khoa

10

PTPU

Phương trình phản ứng

11

PTHH

Phương trình hóa học

12

HĐ

Hoạt động

13

TN

Thực nghiệm

14

ĐC

Đối chứng

MỞ ĐẦU 1. Lý do chọn đề tài Trong giai đoạn công nghiệp hóa – hiện đại hóa đất nước , với đường lối đổi mới và chính sách mở cửa, hội nhập quốc tế của Đảng và Nhà nước ta hiện nay, ngoại ngữ đóng vai trò hết sức quang trọng đặc biệt là tiếng Anh. Tiếng Anh là ngôn ngữ chính thống của 45 quốc gia, 1/3 dân số thế giới nói tiếng Anh, 75% chương trình truyền hình phát bằng tiếng Anh, bàn phím, máy vi tính là tiếng Anh, bất cứ hội nghị nào với tên gọi là hội nghị quốc tế thì ngôn ngữ làm việc cũng bằng tiếng Anh. Tiếng Anh ở Việt Nam hiện nay được chính phủ và người dân hằng năm bỏ ra rất nhiều công sức, tiền bạc vào việc dạy và học tiếng Anh. Đặc biệt khi Việt Nam gia nhập WTO thì vai trò của tiếng Anh càng quan trọng hơn, là cầu nói giao lưu văn hóa, học hỏi, trao đổi thông tin, thiết lập các mối quan hệ trong nhiều lĩnh vực giữa Việt Nam và các nước trên thế giới .

Do đó có thể khẳng định rằng việc dạy và học tiếng Anh chiếm vị trí rất quang trọng trong công tác giáo dục và đào tạo ở nước ta. Mới đây nhất Bộ GD-ĐT triển khai đề án 1400 và 959 của Chính phủ “ Đề án Phát triển hệ thống trường trung học phổ thông giai đoạn 2010-2020” qua đó “Nâng cao chất lượng dạy học ngoại ngữ, tin học, dạy tăng cường tiếng Anh, chuẩn bị triển khai dạy học các môn vật lí, hóa học, sinh học bằng tiếng Anh ở khoảng 30% số trường”. Hiện nay ở thành phố Hồ Chí Minh đã có 10 trường chuyên đã triển khai thực hiện đề án này ví dụ như các trường chuyên Lê Hồng Phong, Trần Đại Nghĩa, Lê Quý Đôn, Nguyễn Thị Diệu, Gia Định đã dạy các môn tự nhiên bằng tiếng Anh trong đó có bộ môn Hóa Học. Việc dạy hóa học bằng tiếng Anh thì không dễ chút nào.

Thứ nhất, trình độ ngoại ngữ của học sinh còn thấp, gây khó khăn trong việc học tập và kiểm tra đánh giá. Có rất nhiều học sinh giỏi nhưng không thể nhận học bỗng của các tổ chức quốc tế vì không đủ điểm IELTS hoặc TOELT. Thứ hai, ở hầu hết các trường chưa có một chương trình dạy cụ thể hay chính thức nào về việc dạy học các môn tự nhiên nói chung và môn Hóa học nói riêng bằng tiếng Anh do đó gây khó khăn lớn cho giáo viên giảng dạy. Ngoài việc phải thường xuyên trau dồi kiến thức chuyên môn, học tập tự nâng cao trình độ tiếng Anh thì các giáo viên phải tự mò mẫm tự xây dựng các bài giảng bằng tiếng Anh. Cho nên hầu như là phải thuê giáo viên ở bên ngoài vào dạy.

Thứ ba, thiếu đội ngũ giáo viên có thể dạy các môn tự nhiên nói chung và môn Hóa học nói riêng. Vì vậy đề tài “Nghiên cứu phương pháp dạy học Hóa học bằng tiếng Anh ở trường Trung học phổ thông (áp dụng chương trình hóa học vô cơ -1-

lớp 12)” được thực hiện với mong muốn góp phần đẩy lùi các bất cập, tồn tại trên thực trạng để việc dạy và học hóa học 12 bằng tiếng Anh ở các trường được tốt hơn, thuận lợi hơn và góp phần thực hiện thắng lợi nhiệm vụ đổi mới toàn diện giáo dục phục vụ cho đất nước trong quá trình hội nhập.

2. Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu phương pháp dạy hóa học 12 – vô cơ bằng tiếng Anh tại các trường THPT hiện nay.

3. Nhiệm vụ nghiên cứu - Tìm hiểu thực trạng việc dạy học hóa học bằng tiếng Anh ở các trường THPT hiện nay.

- Nghiên cứu, tổng hợp lý luận phương pháp dạy học.

- Xây dựng hệ thống từ vựng, mẫu câu, nội dung, phương pháp liên quan đến bài giảng hóa học vô cơ lớp 12 bằng tiếng Anh. - Xây dựng hệ thống về kiểm tra và đánh giá kết quả học tập bằng tiếng Anh. 4. Khách thể và đối tượng nghiên cứu - Khách thể: Quá trình dạy học Hóa học ở trường THPT. - Đối tượng : Phương pháp dạy học Hóa học bằng tiếng Anh phần hóa học vô cơ lớp12.

5. Phạm vi nghiên cứu - Nội dung: Phần hóa học vô cơ lớp 12.

- Đối tượng: Phương pháp dạy học hóa học bằng tiếng Anh phần hóa vô cơ 12 trong các chương 5, 6, 7, 8.

6. Phương pháp nghiên cứu Sử dụng các nhóm phương pháp sau: - Phương pháp nghiên cứu lý thuyết: Phân tích, tổng quan cơ sở lí luận và thực tiễn dạy học hóa học phổ thông bằng tiếng Anh. - Phương pháp nghiên cứu thực tiễn: Dự giờ, điều tra, tìm hiểu về thực trạng dạy học hóa học bằng tiếng Anh. Thực nghiệm sư phạm kiểm nghiệm tính phù hợp và hiệu quả của phương pháp.

- Phương pháp xử lí thông tin: Sử dụng toán học thống kê xử lí kết quả thực nghiệm sư phạm, …

7. Giả thuyết khoa học Nếu xây dựng được phương pháp dạy học hóa học bằng tiếng Anh thì sẽ xây dựng được một hệ thống bài giảng hay, có chất lượng, giúp giáo viên dạy tốt và có hiệu quả, gây hứng thú học tập và phát huy tính tích cực của học sinh, đảm bảo thực hiện tốt mục tiêu dạy học.

-2-

8. Đóng góp của đề tài - Phân tích mục đích và ý nghĩa của việc dạy học hóa học bằng tiếng Anh ở các trường THPT hiện nay.

- Cung cấp hệ thống từ vựng, mẫu câu tiếng Anh áp dụng trong dạy học hóa học ở trường THPT cho phần hóa học vô cơ lớp 12.

- Xây dựng hệ thống bài tập hóa vô cơ lớp 12 bằng tiếng Anh. - Thiết kế một số bài giảng tiêu biểu phần hóa vô cơ 12 ở trường THPT bằng tiếng Anh theo hướng tích cực, hiện đại và dễ hiểu.

-3-

Chương 1 CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN 1.1. Mục đích và ý nghĩa dạy học hóa học phổ thông bằng tiếng Anh 1.1.1. Rèn luyện các kĩ năng sử dụng ngôn ngữ tiếng Anh trong học tập Tiếng Anh là một ngôn ngữ quốc tế được sử dụng rộng rãi trong trong rất nhiều lĩnh vực khác nhau trong đó có lĩnh vực khoa học kĩ thuật và giáo dục. Chính vì vậy, tiếng Anh là một công cụ cho chúng ta tiếp cận với các nền giáo dục tiên tiến và khao học công nghệ hiện đại. Việt Nam là một đất nước đang phát triển, hội nhập quốc tế giúp chúng ta nâng cao hiệu quả giáo dục và đào tạo, trao đổi và áp dụng được các công nghệ tiên tiến thế giới. Từ những lí do nêu trên đòi hỏi chúng ta cần có nhiều các nhà khoa học, các chuyên gia cũng như học sinh, sinh viên những thế hệ tương lai của đất nước có một vốn tiếng Anh để phục vụ cho công cuộc xây dựng đất nước và bảo vệ tổ quốc.

Việc dạy học cho học sinh THPT môn hóa và các môn khoa học bằng tiếng Anh là một hướng đi đúng có tính chiến lược, giúp giải quyết nhu cầu nhân lực chất lượng cao cho đất nước trong những năm sắp tới. Để việc thực hiện việc dạy hóa bằng tiếng Anh trong những năm sắp tới có hiệu quả, việc tăng cường tiếng Anh cũng như kinh nghiệm dạy cho giáo viên THPT là rất cần thiết.

1.1.1.1. Kĩ năng nghe • Mục đích và ý nghĩa Mục đích của việc dạy kĩ năng nghe là giúp HS hiểu được người khác nói gì và có thể giao tiếp.

Kĩ năng nghe tiếng Anh của HS được hình thành qua một quá trình học tập rèn luyện trong môi trường Anh ngữ. Ngoài việc học tập ở trường lớp, HS phải tự học tập rèn luyện nghe thông qua các hình thức khác nhau như nghe nhạc, xem phim tiếng Anh, …

• Nguyên tắc chung cho một tiết dạy nghe Đối với một tiết dạy ngữ pháp hay từ vựng, thông thường trong tiến trình của tiết dạy có 3 giai đoạn đó là: Presentation - Practie - Production. Tiến trình của một tiết dạy nghe cũng phải trải qua 3 giai đoạn: Pre - Listening, While - Listening, và Post - Listening. Tiến trình dạy học này không những giúp học sinh nắm hiểu bài mà còn giúp các em sử dụng kĩ năng nghe trong giao tiếp thực tế. Song vấn đề trước tiên là giáo viên cần phải xác định rõ ràng mục đích yêu cầu cầu của từng bài nghe cụ thể để từ đó định hướng cho học sinh thực hiện tốt nhiệm vụ trong những giai đoạn tiếp theo.

-4-

• Rèn luyện kĩ năng nghe trong dạy học hóa học Pre - Listening: Là giai đoạn giúp học sinh có định hướng, suy nghĩ về đề tài hay tình huống trước khi học sinh nghe.

-

-

Giáo viên nên tạo tâm thế chuẩn bị làm bài nghe cho học sinh bằng cách dẫn dắt gợi mở về chủ đề bài nghe, yêu cầu học sinh quan sát tranh, đọc từ và đoán xem các em chuẩn bị nghe chủ đề gì, ai sắp nói với ai …

Giáo viên có thể yêu cầu học sinh làm việc theo nhóm đoán sơ bộ về nội dung sắp nghe thông qua tranh hay tình huống bài nghe. Có thể các em nói không chính xác với những gì các em sắp nghe nhưng vấn đề đặt ra là các em

-

có hứng thú trước khi nghe.

Cuối cùng giáo viên nói rõ cho học sinh biết các em sẽ được nghe bao nhiêu lần và hướng dẫn yêu cầu nhiệm vụ khi nghe (chọn đúng, sai, trả lời câu hỏi,…).

While - Listening: Đây là giai đoạn mà ở đó học sinh có cơ hội luyện tập. Ở giai đoan này giáo viên đưa ra các dạng bài tập, yêu cầu học sinh thực hiện. Học sinh có thể mắc lỗi ở giai đoạn này vì vậy giáo viên chú ý cần sữa lỗi cho học sinh và đưa ra các phương án trả lời đúng.

Giáo viên bật băng hay đọc bài nghe 2 đến 3 lần (nếu nội dung khó có thể cho các em nghe 4 lần). Lần đầu gúp học sinh làm quen với bài nghe hiểu bao quát nội dung bài nghe (pendown). Lần thứ hai nghe thông tin chính xác để hoàn thành bài tập. Lần thứ ba nghe và kiểm tra lại bài tập đã làm. Mục tiêu chính của nghe hiểu là học sinh nghe lấy nội dung chính hay lấy thông tin chi tiết đồng thời hiểu được thái độ quan điểm của tác giả.

Do đó giáo viên cho học sinh nghe cả bài để các em nắm được ý chung cũng như bố cục cả bài và làm bài tập, sau đó có thể cho nghe lại từng đoạn để nắm kết quả hoặc nghe lại những chỗ khó để khẳng định đáp án. Nên hạn chế cho học sinh nghe từng câu, hoặc từng từ một vì làm như vậy sẽ khiến người học có thói quen phải hiểu nghĩa từng từ, từng câu khi nghe.

Post - Listening Đây là giai đoạn luyện tập sau khi nghe. Ở giai đoạn này học sinh sử dụng những kiến thức, kĩ năng ngôn ngữ đã được luyện tập ở giai đoạn “While – Listening” vào các tình huống giao tiếp thực tế, có ý nghĩa. Sau khi nghe học sinh cần thực hiện một số bài tập như: Báo cáo trước lớp hay trong nhóm về kết quả bài tập, các học sinh khác nghe cho ý kiến nhận xét hoặc chữa bài cho bạn. Giáo viên -5-

cần phải kết hợp các kĩ năng khác để phát triển mở rộng thêm bài nghe như recall, write-it-up, discussion, ...

1.1.1.2. Kĩ năng nói • Mục đích và ý nghĩa Kĩ năng nói là kĩ năng khó đối với học sinh và đây là kĩ năng giao tiếp quan trọng chúng ta có thể nghe viết ra được nhưng không diễn đạt thành lời một cách trôi chảy được.

• Nguyên tắc chung cho một tiết dạy nói Đa số học sinh ngại nói vì sợ nói sai, nội dung nói không được các bạn đồng tình hoặc bản tính các em rụt rè, ít nói … Vì vậy trước khi dạy phần nói GV phải lập kế hoạch.

Tiến trình của một tiết dạy nói cũng phải trải qua 3 giai đoạn: Pre - Speaking, While - Speaking, và Post - Speaking. Tiến trình dạy học này không những giúp học sinh nắm hiểu bài mà còn giúp các em sử dụng kĩ năng nói trong giao tiếp thực tế.

• Rèn luyện kĩ năng nói trong dạy học hóa học Pre – Speaking Trước khi vào bài nói bước đầu GV thường hướng dẫn các em khai thác bài nói mẫu. Đây là nhiệm vụ đầu tiên: Bài nói mẫu có thể là những phát ngôn riêng lẻ, một đoạn hội thoại hay một đoạn lời nói ngắn , GV có thể tiến hành như sau: - Đọc to bài mẫu một lần, chú ý cách phát âm, trọng âm, từ mới, nhịp điệu câu, nghĩa từ mới …

- Sau khi đọc bài mẫu cho học sinh, GV yêu cầu HS đọc lại theo mình, đọc to và đọc đồng thanh, khi các em đọc GV đã sửa lỗi phát âm và hướng dẫn các em phát âm cho đúng, bên cạnh đó giảng, giải thích, từ mới có trong bài cho các em. Để giới thiệu mẫu câu, cách sử dụng từ trong bài Nói GV nên đặt ra một số câu hỏi gợi mở cho học sinh trả lời và từ đó các em tự rút ra cách sử dụng từ và cấu trúc câu, GV sửa lỗi và điều chỉnh lại cho đúng những ý kiến của các em trong phần này và cho các em làm việc theo đôi hoặc theo nhóm nhằm nói thành thạo bài mẫu.

Sau khi đọc bài mẫu cho học sinh, chúng tôi yêu cầu học sinh đọc lại theo mình, đọc to và đọc đồng thanh, khi các em đọc chúng tôi sửa lỗi phát âm và hướng dẫn các em phát âm cho đúng, bên cạnh đó giảng, giải thích, từ mới có trong bài cho các em.

While - Speaking:

-6-

Trong giai đoạn này sau khi được hướng dẫn, học sinh sẽ dựa vào tình huống gợi ý như tranh vẽ, từ ngữ, cấu trúc câu cho sẵn hoặc bài hội thoại mẫu để luyện nói theo yêu cầu.

Giai đoạn này GV hướng dẫn học sinh luyện tập nói theo cá nhân, theo cặp hoặc nhóm để tiết kiệm thời gian. Lúc này chúng ta nên hạn chế việc chúng ta cùng tham gia nói với các em như hỏi - trả lời.

Khi HS luyện tập, ta cần đến các nhóm nhằm quan sát, nhắc nhở học sinh không nên dùng tiếng Việt, phải nói bằng Tiếng Anh và khuyến khích mọi đối tượng học sinh trong lớp từ yếu đến khá, giỏi có cơ hội được nói.

Sau khi các em luyện tập theo nhóm, cặp với nhau ta cho vài em tiêu biểu lên bảng trình bày bài nói của mình, giáo viên nhận xét, sửa lỗi, khi cần thiết chúng ta cho điểm để động viên các em.

Trong quá trình luyện nói giáo viên cần chú ý đến khả năng nói của mọi đối tượng học sinh và có thể đưa thêm yêu cầu cao hơn cho học sinh khá khi các em đã hòan thành bài nói xong trước các bạn khác.

Post - Speaking Sau khi HS luyện nói dưới sự kiểm soát của chúng ta, chúng ta hướng dẫn các em vào phần luyện nói tự do, đây là giai đoạn cho các em tự do nói sau khi đã chuẩn bị.

Trong quá trình các em luyện tập nói chúng ta nên cho điểm nhằm khuyến khích các em xung phong nói tạo cho các em tâm trạng thích nói, chứ không phải đang bị gò bó, ép buộc. Để thực hiện để yêu cầu này chúng ta cần lưu ý các điểm sau: • Cần phối hợp sử dụng thường xuyên các hình thức luyện tập nói theo cặp (pairs) hoặc theo nhóm (groups) để các em có nhiều cơ hội sử dụng tiếng Anh trong lớp từ đó các em cảm thấy tự tin và mạnh dạn hơn trong giao tiếp.

• Cần hướng dẫn cách tiến hành, làm rõ yêu cầu bài tập hoặc gợi ý hay cung cấp ngữ liệu trước khi cho học sinh làm việc theo cặp hoặc nhóm. Việc hướng dẫn và gợi ý cho phần luyện nói chúng ta cần sáng tạo cho phong phú hơn.

1.1.1.3. Kĩ năng đọc • Mục đích và ý nghĩa Giúp HS phát triển kĩ năng đọc hiểu, có khả năng đọc hiểu sách, báo, tài liệu bằng tiếng Anh với những nội dung phù hợp với trình độ và lứa tuổi của HS, giúp

-7-

HS có điều kiện để thu nhận thông tin, nâng cao trình độ tiếng Anh và có hiểu biết thêm về xã hội.

• Nguyên tắc chung cho một tiết dạy đọc Đa số học sinh ngại đọc vì sợ đọc sai hoặc bản tính các em rụt rè. Vì vậy trước khi dạy phần đọc GV phải đọc mẫu trước lớp.

Tiến trình của một tiết dạy đọc cũng phải trải qua 3 giai đoạn: Pre - Reading, While – Reading và Post – Reading.

• Rèn luyện kĩ năng đọc trong dạy học hóa học Pre – Reading Mục đích các hoạt động trước khi đọc mà giáo viên cần quan tâm là: — Lôi cuốn sự hứng thú của học sinh.

— Tạo ra nhu cầu muốn đọc cho học sinh.

— Khuyến khích học sinh suy nghĩ về chủ đề mà họ sẽ học.

Chính vì những mục đích thiết thực đó nên GV cần phải sử dụng các hoạt động khác nhau để tránh sự trùng lặp nhàm chán. Đối với HS nông thôn, khi động cơ, thái độ học tập của các em chưa đúng đắn thì các hoạt động trong giai đoạn này phải luôn có sự thay đổi tùy theo nội dung của từng bàiHoạt động được thực hiện đầu tiên là giới thiệu chủ đề của bài đọc GV thường dùng nhiều thủ thuật khác nhau như: - Dùng tranh hoặc đặt câu hỏi để học sinh đoán nội dung.

- Đặt câu hỏi để kiểm tra nhận thức chung của học sinh về chủ đề đó.

- Đưa một số câu nhận định yêu cầu học sinh làm bài tập đúng, sai dựa vào kiến thức sẵn có.

- Tổ chức một số trò chơi liên quan đến chủ đề bài đọc….

Sau khi giới thiệu chủ đề bài học, GV hướng đặt ra một số câu hỏi gợi ý, dần nhập vào bài khóa để học sinh thảo luận theo cặp, hoặc nhóm đoán câu trả lời. Điều mà tôi thực hiện đem lại hiệu quả tốt nhất là khi học sinh đoán câu trả lời kết quả luôn được bảo lưu đên phần While-reading lấy kết quả đúng đối chiếu với dự đoán trước đó.

Tiếp sau là giới thiệu từ vựng, và ngữ pháp mới (nếu có). GV chỉ giới thiệu cho học sinh những từ mới cơ bản, còn một số từ khác học sinh có thể đoán nghĩa của từ dựa vào ngữ cảnh.

Khi giới thiệu từ mới, giáo viên nên dùng nhiều thủ thuật khác nhau để gợi mở từ và dạy từ nhằm gây sự chú ý của học sinh như: tranh ảnh, dụng cụ trực quan, vật thật, hình vẽ phác họa, cử chỉ điệu bộ.

While - Reading -8-

Đọc hiểu bài đọc để trả lời các câu hỏi dẫn nhập hay kiểm tra các phán đoán ở phần Pre-Reading là rất cần thiết bởi nó góp phần khắc sâu hơn những gì các em đã làm được, đồng thời giúp các em nhận biết những điều chưa hoàn thành. Đối với học sinh vùng nông thôn, GV nên động viên các em trả lời theo mức độ hiểu của mình như trả lời ngắn, hay có thể đưa ra từ, cụm từ mang nội dung chính là được.

Hoạt động tiếp theo là yêu cầu HS đọc lại bài đọc để hiểu nội dung kĩ hơn, và trả lời các bài tập trong sách giáo khoa. Giáo viên phải chú trọng tới việc hướng dẫn cụ thể yêu cầu bài tập, cũng như đưa ra một số câu ví dụ (nếu cần) để học sinh không bị lúng túng khi làm. Để kiểm tra mức độ đọc hiểu được kĩ hơn, ngoài những bài tập trong sách giáo khoa chúng tôi chuẩn bị sẵn ở nhà một số bài tập để học sinh thực hành thêm (tùy theo từng bài đọc hiểu) như: - Complete the sentences - True / False statement - Check / Tick the correct answers - Fill in the chart - Matching - Answer the questions on the text Học sinh làm việc theo cặp, giáo viên kiểm tra kết quả và sau đó đưa ra đáp án đúng.

Post - Reading Các hoạt động sau khi đọc giúp cho giáo viên có thể kiểm tra được mức độ hiểu bài, khả năng vận dụng bài vào thực tiễn cuộc sống; cũng như khả năng tưởng tượng của học sinh. Vì vậy, giáo viên nên áp dụng nhiều thủ thuật khác nhau để tránh sự trùng lặp nhàm chán. Các hoạt động được thực hiện trong bước này là: • Summazine the text.

• •

Arrange the events in order.

Give comments, opinions on the characters in the text.

• •

Role- play basing on the text.

Develop another story basing on the text…

•

Giáo viên chia học sinh thành 4 nhóm.

• •

Photo bài học thành 4 bản, mỗi bản cắt thành 4 đoạn nhỏ tách rời.

Yêu cầu 4 nhóm sắp xếp thứ tự các đoạn để tạo thành bài học hoàn

chỉnh (không nhìn vào sách giáo khoa). Nhóm nào hoàn chỉnh sớm nhất sẽ đọc to bài và sẽ là nhóm chiến thắng.

-9-

Tóm lại: mục đích của dạy đọc hiểu là giúp học sinh nắm được những thông tin chính. Vì vậy cần luyện cho học sinh có khả năng đọc một cách bao quát cả câu, thậm chí nhiều câu chứ không phải một chữ cái hay từng từ.

1.1.1.4. Kĩ năng viết • Mục đích và ý nghĩa Trong chương trình phổ thông hiện nay, dạy viết chủ yếu là nhằm phối hợp với các kĩ năng khác để làm phong phú thêm các hình thức luyện tập trên lớp, củng cố những kiến thức đã học, đồng thời giúp học sinh bước đầu làm quen văn phong, cấu trúc chặt chẽ của văn viết và học cách sử dụng hoạt động viết vào một số mục đích giao tiếp cụ thể.

• Nguyên tắc chung cho một tiết dạy viết Tiến trình của một tiết dạy viết cũng phải trải qua 3 giai đoạn: Pre - Writing, While - Writing, và Post - Writing.

• Rèn luyện kĩ năng viết trong dạy học hóa học Pre –Writing - Nghiên cứu bài mẫu về ba vấn đề: chủ đề - nội dung - dữ liệu (nếu sách học có nội dung này).

- Giới thiệu mục đích, ý nghĩa của chủ điểm sắp viết. Thu thập tài liệu trong đó có những ngữ liệu liên quan và sát thực với chủ điểm sắp viết để có mặt bằng chung về kiến thức cho tất cả học sinh.

- Xây dựng một khung mẫu cho bài viết: - Tìm các ý.

- Tìm các ngữ liệu: cấu trúc, từ, cụm từ, ... Phần này yêu cầu học sinh phát huy sự đóng góp xây dựng bài, giào viên hướng dẫn và thống nhất chung.

Phần này yêu cầu học sinh viết cá nhân hoặc theo tổ, nhóm, cặp nhằm khuyến khích các em có khả năng xây dựng một dàn bài chi tiết để phục vụ cho việc viết bài.

While - Writing Viết cá nhân: Dựa trên dàn bài đã có HS tiến hành viết nháp. Lúc này học sinh chủ động viết bằng các ngữ liệu có sẵn, bằng kinh nghiệm đã được tích lũy, phát triển văn phong riêng của mình.

Có thể cho HS viết theo nhóm, nhóm phân công mỗi người viết một đoạn hoặc một ý, sau đó cử một người viết tập hợp lại cả bài.

Các thủ thuật mà GV cần làm trong khi viết là: - GV hướng dẫn HS viết theo cấp độ: Câu – Từ/ số - Đoạn văn - 10 -

- Những bài viết thường được thực hiện sau khi nghe, đọc, sau khi học các cấu trúc ngữ pháp và đặc biệt sau khi nói.

- Những bài tập này có thể thực hiện tại lớp, hoặc về nhà sau khi được GV hướng dẫn kĩ.

- GV gọi vài HS (đại diện nhóm) trình bày bài viết trước lớp.

- GV sửa lỗi và đưa ra đáp án gợi ý.

Post - Writing Chữa bài là bước rất quan trọng. Ở bước này, bài viết của HS phải được sửa sang để không những đạt được độ chính xác về nội dung ngôn ngữ mà còn phải đạt được một văn phong trong sáng, mạch lạc và có tính thuyết phục.

Các vấn đề cần chú ý khi chữa bài: - Nội dung: Đủ, thiếu hay thừa?

- Từ, cụm từ, câu đã sử dụng đúng hay sai, phù hợp chưa, lỗi?

- Cách diễn đạt: Rõ ràng? Bố cục?

- Các hình thức chữa bài viết của học sinh: - Sau khi GV đưa ra các tiêu chí về các mặt của bài viết, có thể tiến hành chữa bài theo các hình thức sau: - HS chữa theo nhóm.

Cuối cùng GV nhận xét và nêu những lỗi cơ bản mà HS đã mắc phải khi viết.

Tóm lại: Trong quá trình dạy viết tiếng Anh, GV luôn là người hướng dẫn, tổ chức, đánh giá các hoạt động của HS khi viết. Qua việc thực hiện nhiệm vụ ở nhà và trên lớp, HS rất tích cực chuẩn bị bài, xây dựng bài trên lớp và hợp tác với GV để rèn luyện khả năng tự lập, tự chủ sáng tạo và các em cũng tự tin, phấn khởi học tập trong phần viết.

1.1.2. Tạo sự tự tin trong giao tiếp học thuật bằng tiếng Anh 1.1.2.1. Ý nghĩa của tự tin Tự tin là yếu tố có ý nghĩa nhất trong học ngoại ngữ. Lòng tự tin sẽ giúp cho người học có thêm động lực và sức mạnh để có thái độ tích cực đối với quá trình học tập của bản thân. Trung tâm của toàn bộ quá trình học là niềm tin của người học vào khả năng của bản thân sẽ hoàn thành mục tiêu học tập. Lòng tự tin của người học sẽ được tăng thêm một khi người học đạt được kết quả trong học tập và thấy hài lòng và khi họ được học tập trong môi trường mà các quan hệ cá nhân thực sự thân thiện.

1.1.2.2. Tự tin trong dạy học hóa học Để có được sự tự tin trong việc dạy và học hóa học, chúng ta nên tổ chức một số hoạt động sau cho HS: - 11 -

• Kế hoạch hoạt động của câu lạc bộ Để duy trì và phát huy một cách hiệu quả thì câu lạc bộ phải có kế hoạch hoạt động.

Sinh hoạt định kì theo các chuyên đề : + Hóa học và đời sống (Chemistry to life) + Biểu diễn ,thì nghiệm ,ảo thuật hóa học (Magic chemistry) + Lịch sử Hóa học và tiểu sử các nhà hóa học (History of chemystry and biographies of chemists). + Bảng tuần hoàn và các vấn đề liên quan (The periodic table and related issues).

Tổ chức thảo luận ,mời các chuyên gia báo cáo, phổ biến kiến thức theo các chuyên đề.

• Gợi ý một số nội dung trong buổi sinh hoạt Sau khi quyết định chủ đề của buổi sinh hoạt, giáo viên phải xây dựng nội dung chương trình ,cả hệ thống câu hỏi . Trong buổi sinh hoạt câu lạc bộ ,tùy theo thời lượng ,có thể chia ra các phần cơ bản. Tùy theo trình độ tiếng Anh của giáo viên và học sinh mà cũng chia ra các cấp độ 1, 2, 3 như ở trên .

Sau đây tôi xin gợi ý một số nội dung có thể sử dụng trong buổi sinh hoạt câu lạc bộ : + Kịch bằng tiếng Anh có liên quan đến kiến thức Hóa học. + Hái hoa dân chủ (Picking flower) + Biểu diễn ảo thuật hóa học (Magic chemistry). + Phần thảo luận về một chủ đề (Presentation and discussion) + Trò chơi tập thể (có các nhóm tham gia) (Chemistry games played by teams).

• Phần kịch tiếng Anh: Kịch có thể biểu diễn liveshow hoặc cho học sinh xem dưới dạng video clip đã được diễn và ghi lại. Đây thường là phần mở đầu cho buổi sinh hoạt câu lạc bộ. Trong phần này có thể chỉ để học sinh xem kịch để làm quen với tiếp nhận thông tin bằng tiếng Anh hoặc sau vở kịch có thể đặt câu hỏi để tất cả cùng thảo luận.

• Phần hái hoa dân chủ: Giáo viên chuẩn bị sẵn hệ thống câu hỏi liên quan đến chủ đề . Trong phần này có thể yêu cầu học sinh xung phong trả lời câu hỏi phải trình bày bằng tiếng Anh hoặc tiếng Việt tùy thuộc vào trình độ học sinh và giáo viên.

• Ảo thuật hóa học: - 12 -

Giáo viên có thể biểu diễn hoặc học sinh thực hiện. Ở phần này có thể đưa ra câu hỏi từ trước khi tiến hành làm ảo thuật hoặc sau khi học sinh quan sát xong.

• Thảo luận về một chủ đề.

Chủ đề được một hoặc một nhóm học hoặc để 2, 3 nhóm đã có sự chuẩn bị sẵn lên trình bày. Trong chủ đề này phải đưa ra một số câu hỏi để thảo luận .

Sau khi thảo luận xong , giáo viên phải nhận xét phần trình bày của từng nhóm và giải đáp các câu hỏi đưa ra.

• Trò chơi Đây là phần không nên thiếu trong mỗi buổi sinh hoạt câu lạc bộ . Giáo viên có thể tham khảo một số trò chơi hoặc cho một nhóm học sinh tổ chức phần này.

Sau mỗi phần trả lời, trình bày hay tham gia trò chơi, nên có một phần thưởng cho người trả lời đúng hay đội thắng cuộc để khuyến khích học sinh.

1.1.3. Hội nhập với giáo dục thế giới Hiện nay hợp tác quốc tế về giáo dục đã chuyển sang một giai đoạn phát triển mới, cao hơn và phức tạp hơn. Đó là hội nhập quốc tế về giáo dục. Các thách thức và cơ hội của tiến trình hội nhập quốc tế về giáo dục đã được phân tích nhiều trong các diễn đàn, hội thảo và tài liệu nghiên cứu, quốc tế cũng như trong nước.

Vấn đề là từ những phân tích đó, mỗi quốc gia cần tìm ra cho mình các chính sách và chiến lược cần thiết để giáo dục đại học thực hiện được tốt nhất sứ mệnh của mình trong việc sản sinh, truyền bá và áp dụng tri thức, đáp ứng nhu cầu phát triển kinh tế-xã hội của đất nước. Điều này đã được đặt ra ở nước ta trong Đề án đổi mới giáo dục đại học Việt Nam giai đoạn 2006 – 2020. Đến năm 2015, Việt Nam sẽ gia nhập cộng đồng kinh tế Asean. Khi đó, nguồn nhân lực nước ta có thêm cơ hội làm việc tại các nước láng giềng nhưng cũng đối mặt với sự cạnh tranh từ các nước Asean ngay trên sân nhà. a) Thuận lợi Thứ nhất, quá trình hội nhập giúp mở rộng thị trường để thúc đẩy thương mại và các quan hệ kinh tế quốc tế khác, từ đó thúc đẩy tăng trưởng và phát triển kinh tế , xã hội.

Thứ hai, hội nhập cũng tạo động lực thúc đẩy chuyển dịch cơ cấu kinh tế, cải thiện môi trường đầu tư kinh doanh, từ đó nâng cao hiệu quả và năng lực cạnh tranh của nền kinh tế, của các sản phẩm và doanh nghiệp; đồng thời, làm tăng khả năng thu hút đầu tư vào nền kinh tế.

Thứ ba, hội nhập giúp nâng cao trình độ của nguồn nhân lực và nền khoa học công nghệ quốc gia, nhờ hợp tác giáo dục, đào tạo và nghiên cứu khoa học với các

- 13 -

nước và tiếp thu công nghệ mới thông qua đầu tư trực tiếp nước ngoài và chuyển giao công nghệ từ các nước tiên tiến.

Thứ tư, hội nhập làm tăng cơ hội cho các doanh nghiệp trong nước tiếp cận thị trường quốc tế, nguồn tín dụng và các đối tác quốc tế.

Thứ năm, hội nhập tạo cơ hội để các cá nhân được thụ hưởng các sản phẩm hàng hóa, dịch vụ đa dạng về chủng loại, mẫu mã và chất lượng với giá cạnh tranh; được tiếp cận và giao lưu nhiều hơn với thế giới bên ngoài, từ đó có cơ hội phát triển và tìm kiếm việc làm cả ở trong lẫn ngoài nước.

Thứ sáu, hội nhập tạo điều kiện để các nhà hoạch định chính sách nắm bắt tốt hơn tình hình và xu thế phát triển của thế giới, từ đó có thể đề ra chính sách phát triển phù hợp cho đất nước và không bị lề hóa.

Thứ bảy, hội nhập giúp bổ sung những giá trị và tiến bộ của văn hóa, văn minh của thế giới, làm giàu văn hóa dân tộc và thúc đẩy tiến bộ xã hội.

Thứ tám, hội nhập tạo động lực và điều kiện để cải cách toàn diện hướng tới xây dựng một xã hội mở, dân chủ hơn, và một nhà nước pháp quyền.

Thứ chín, hội nhập tạo điều kiện để mỗi nước tìm cho mình một vị trí thích hợp trong trật tự quốc tế, giúp tăng cường uy tín và vị thế quốc tế, cũng như khả năng duy trì an ninh, hòa bình và ổn định để phát triển.

Thứ mười, hội nhập giúp duy trì hòa bình và ổn định khu vực và quốc tế để các nước tập trung cho phát triển; đồng thời mở ra khả năng phối hợp các nỗ lực và nguồn lực của các nước để giải quyết những vấn đề quan tâm chung của khu vực và thế giới. b) Khó khăn Tuy nhiên, hội nhập không chỉ đưa lại những lợi ích, trái lại, nó cũng đặt các nước trước nhiều bất lợi và thách thức.

Một, hội nhập làm gia tăng cạnh tranh gay gắt khiến nhiều doanh nghiệp và ngành kinh tế gặp khó khăn, thậm chí là phá sản, từ đó gây nhiều hậu quả về mặt kinh tế, xã hội.

Hai, hội nhập làm tăng sự phụ thuộc của nền kinh tế quốc gia vào thị trường bên ngoài và, do vậy, khiến nền kinh tế dễ bị tổn thương trước những biến động của thị trường quốc tế.

Ba, hội nhập không phân phối công bằng lơi ích và rủi ro cho các nước và các nhóm khác nhau trong xã hội, do vậy có nguy cơ làm tăng khoảng cách giàu và nghèo.

Bốn, trong quá trình hội nhập, các nước đang phát triển phải đối mặt với nguy cơ chuyển dịch cơ cấu kinh tế tự nhiên bất lợi, do thiên hướng tập trung vào các - 14 -

ngàng sử dụng nhiều tài nguyên, nhiều sức lao động, nhưng có giá trị gia tăng thấp.

Do vậy, họ dễ có thể trở thành bãi rác thải công nghiệp và công nghệ thấp, bị cạn kiệt nguồn tài nguyên thiên nhiên và hủy hoại môi trường.

Năm, hội nhập có thể tạo ra một số thách thức đối với quyền lực Nhà nước (theo quan niện truyền thống về độc lập, chủ quyền) và phức tạp đối với việc duy trì an ninh và ổn định ở các nước đang phát triển.

Sáu, hội nhập có thể làm gia tăng nguy cơ bản sắc dân tộc và văn hóa truyền thống bị xói mòn trước sự “xâm lăng” của văn hóa nước ngoài.

Bảy, hội nhập có thể đặt các nước trước nguy cơ gia tăng của tình trạng khủng bố quốc tế, buôn lậu, tội phạm xuyên quốc gia, dịch bệnh, nhập cư bất hợp pháp… c) Hiện trạng hội nhập quốc tế về giáo dục ở Việt Nam Trong tiến trình hội nhập GD, nước nào đứng ngoài sẽ bị tụt hậu và khó có cơ may tham gia vào việc hoạch định chính sách GD quốc tế cũng như không kịp chuẩn bị cho nguồn nhân lực của mình cho việc hội nhập kinh tế toàn cầu.Trên hành trình hội nhập, giáo dục Việt Nam mấy năm gần đây có những cố gắng nhất định nhưng trong thực tế, GD Việt Nam đang đứng trước nguy cơ bị cô lập và khó hoà nhập được với các trào lưu GD lớn trên thế giới bởi một số nguyên nhân sau: Một là, ngôn ngữ: Thứ ngôn ngữ giảng dạy chính là tiếng Việt. Đây là tiếng mẹ đẻ của người Việt chúng ta, nhưng đồng thời cũng là ngôn ngữ có tính chất riêng biệt của người Việt, do người Việt sử dụng. Ngôn ngữ tiếng Việt không có khả năng hội nhập.

Hai là, chương trình và giáo trình giảng dạy hầu hết do giáo viên, giảng viên trong nước biên soạn, chưa được tiêu chuẩn hoá và công nhận trên trường quốc tế.

Dẫn đến việc bằng cấp từ phổ thông đến đại học cũng chưa được công nhận và đánh giá cho chuẩn, đúng mức. Điều này, khiến cho HS, SV khi tham gia các chương trình trao đổi, giao lưu hàng năm với các trường trên thế giới, hoặc chuyển ngang sang học tiếp tại các trường quốc tế, hoặc xét học tiếp các cấp độ cao hơn đối với các HS đã tốt nghiệp trong nước còn gặp nhiều khó khăn và trở ngại.

Ba là, GD Việt Nam chưa có một bộ quy tắc đánh giá chất lượng đào tạo, cũng như tiêu chí xếp loại các trường, các ngành học để nước ngoài dựa vào đó hợp tác làm việc với các trường trong nước. Dẫn đến hiện tượng một số tổ chức quốc tế tự xếp hạng các trường ĐH Việt Nam một cách không khách quan.

Bốn là, chúng ta chưa có các cơ quan, tổ chức trung gian làm việc độc lập, khách quan với các cơ quan quản lý Nhà nước về GD để có các ý kiến phản biện, kịp thời chấn chỉnh cũng như góp ý cho các dự thảo hoặc Luật GD. - 15 -

Năm là, đầu vào của các trường ĐH sư phạm chưa cao, chưa có được những ưu tiên thỏa đáng về chính sách cho loại trường này, chế độ lương bổng của giáo viên khiến cho loại hình sư phạm chưa có sức thu hút nhân tài - những người thực sự có tâm, có đức vào làm trong lĩnh vực giáo dục và đào tạo con người. Hệ thống các phòng thí nghiệm, nghiên cứu còn quá nghèo nàn, không hút được các nhà nghiên cứu khoa học trẻ.

Sáu là, hệ thống thi cử đánh giá thực lực khả năng của học sinh còn bất cập, mặt khác lại gây tốn kém tiền bạc, công sức và thời gian của học sinh, các ông bố bà mẹ và cả xã hội.

Bảy là, bệnh thành tích đang trở thành một... “bạo bệnh” khó có cơ cứu chữa.

Trong nhiều nguyên nhân, có một nguyên nhân cở bản, cách tuyển chọn nhân sự của Nhà nước, hoặc tiêu chuẩn hoá cán bộ dựa trên bằng cấp chứ không dựa vào thực tài... d) Chiến lược hội nhập quốc tế về giáo dục Ngày 4-11-2013, Tổng Bí thư Nguyễn Phú Trọng đã ký ban hành Nghị quyết Hội nghị lần thứ 8, Ban Chấp hành Trung ương khóa XI Nghị quyết số 29-NQ/TW) về đổi mới căn bản, toàn diện giáo dục và đào tạo, đáp ứng yêu cầu công nghiệp hóa, hiện đại hóa trong điều kiện kinh tế thị trường định hướng xã hội chủ nghĩa và hội nhập quốc tế. Đảng và Nhà nước xác định mục tiêu của đổi mới lần này là: Tạo chuyển biến căn bản, mạnh mẽ về chất lượng, hiệu quả giáo dục, đào tạo; đáp ứng ngày càng tốt hơn công cuộc xây dựng, bảo vệ Tổ quốc và nhu cầu học tập của nhân dân. Giáo dục con người Việt Nam phát triển toàn diện và phát huy tốt nhất tiềm năng, khả năng sáng tạo của mỗi cá nhân; yêu gia đình, yêu Tổ quốc, yêu đồng bào; sống tốt và làm việc hiệu quả.

Xây dựng nền giáo dục mở, thực học, thực nghiệp, dạy tốt, học tốt, quản lý tốt; có cơ cấu và phương thức giáo dục hợp lý, gắn với xây dựng xã hội học tập; bảo đảm các điều kiện nâng cao chất lượng; chuẩn hóa, hiện đại hóa, dân chủ hóa, xã hội hóa và hội nhập quốc tế hệ thống giáo dục và đào tạo; giữ vững định hướng xã hội chủ nghĩa và bản sắc dân tộc. Phấn đấu đến năm 2030, nền giáo dục Việt Nam đạt trình độ tiên tiến trong khu vực. Đổi mới căn bản, toàn diện giáo dục và đào tạo là một yêu cầu khách quan và cấp bách của sự nghiệp đẩy mạnh công nghiệp hóa, hiện đại hóa, xây dựng và bảo vệ Tổ quốc ở nước ta trong giai đoạn hiện nay.

- 16 -

1.2. Thực trạng triển khai đề án dạy học các môn khoa học tự nhiên bằng tiếng Anh ở trường phổ thông 1.2.1. Giới thiệu Đề án Phát triển hệ thống trường trung học phổ thông chuyên giai đoạn 2010 – 2020 (Số 959/QĐ-TTg ngày 24/6/2010) Ngày 30/9/2008, Thủ tướng Chính phủ đã ra quyết định số 1400/QĐ-TTg phê duyệt đề án “Dạy và học ngoại ngữ trong hệ thống giáo dục quốc dân giai đoạn 2008 – 2020” (gọi tắt là đề án 1400). Một trong những nhiệm vụ chính của đề án là: - Triển khai dạy môn tự nhiên bằng ngoại ngữ ở khoảng 30% các trường trung học phổ thông tại các thành phố, đô thị lớn: Hà Nội, TP Hồ Chí Minh, Hải Phòng, Huế, Đà Nẵng và một số địa bàn trọng điểm khác. Mỗi năm tăng thêm khoảng từ 15-20% số trường, mở rộng ra 5 tỉnh, thành phố và một số môn học khác.

Ngày 24/6/2010, Thủ tướng Chính phủ đã ra quyết định số 959/QĐ-TTg phê duyệt đề án “Phát triển hệ thống trường trung học phổ thông chuyên giai đoạn 2010 – 2020” (gọi tắt là đề án 959) Đề án đặt ra lộ trình cụ thể: - Thí điểm áp dụng việc giảng dạy môn toán, vật lí, hóa học, sinh học, tin học bằng tiếng Anh tại một số trường trung học phổ thông chuyên; tiến tới thực hiện giảng dạy các môn toán, tin học bằng tiếng Anh tại các trường trung học phổ thông chuyên vào năm 2015.

- Chuẩn bị triển khai dạy và học các môn vật lí, hóa học, sinh học bằng tiếng Anh ở khoảng 30% số trường. Mỗi năm tăng thêm 15 - 20% số trường, hoàn thành vào năm 2020.

- Chọn lựa giới thiệu chương trình, tài liệu có chất lượng của nước ngoài để các trường trung học phổ thông chuyên tham khảo, vận dụng Như vậy, việc dạy Hóa bằng tiếng Anh nói riêng và dạy các môn khoa học tự nhiên bằng tiếng Anh nói chung nằm trong kế hoạch tăng cường việc sử dụng tiếng Anh trong hệ thống giáo dục quốc dân. Các đề án nói trên nhằm mục tiêu đưa tiếng Anh thực sự trở thành một công cụ học tập và làm việc.

1.2.2. Đánh giá thực trạng triển khai đề án của Bộ GD & ĐT về dạy học các môn khoa học tự nhiên bằng tiếng Anh ở các trường THPT chuyên Trường THPT Chuyên Ngoại ngữ đã thí điểm việc dạy các môn tự nhiên bằng tiếng Anh trong năm học 2009-2010. Thời gian đầu giáo viên đứng lớp là các thầy giáo hiện công tác tại Viện Toán học Việt Nam và trường ĐH Khoa học Tự nhiên (ĐHQG Hà Nội). Sau đó, giáo viên của trường tự đảm nhận. Khi khai giảng có 90 học sinh theo học, chia làm ba lớp. Tuy nhiên sau đó sự hứng thú và số lượng

- 17 -

học sinh giảm dần, phần do giáo viên, phần do chương trình học và phần lớn do học sinh muốn dành thời gian học thêm để chuẩn bị cho kì thi tuyển sinh vào đại học.

Từ năm học 2010-2011, trường thí điểm việc dạy các môn tự nhiên bằng tiếng Anh trong giờ chính khóa cho học sinh chuyên tiếng Anh khối 10. Các em được học 1 tiết/tuần với giáo viên của trường trong cả năm học. Thời gian đầu các em được học các thuật ngữ, cách diễn đạt và tư duy bằng tiếng Anh qua giáo trình của nước ngoài.

Khó khăn lớn nhất trong việc dạy các môn khoa học tự nhiên tại trường THPT Chuyên Ngoại ngữ cũng như các trường phổ thông khác là vấn đề xây dựng đội ngũ giáo viên. Hiện nay trường chỉ có một giáo viên dạy bằng tiếng Anh và giáo viên này đã có thời gian 6 năm học tập và nghiên cứu ở nước ngoài. Từ tháng 3/2011 trường Đại học Ngoại ngữ mở lớp bồi dưỡng tiếng Anh cho giáo viên tổ Tự nhiên của trường. Hy vọng trong những năm học sắp tới sẽ có nhiều giáo viên có thể dạy các môn học tự nhiên bằng tiếng Anh. 1.2.3. Phân tích những thuận lợi và khó khăn trong việc triển khai dạy học các môn khoa học tự nhiên bằng tiếng Anh ở các trường THPT a) Thuận lợi Hầu hết các trường, đặc biệt là những trường chuyên trọng điểm đều bày tỏ sự đồng tình với chủ trương này và cho rằng đó là những môn học rất cần thiết để giáo dục VN có thể hòa nhập với quốc tế. Ông Đỗ Bá Khôi - Phó hiệu trưởng trường THPT chuyên Hà Nội Amsterdam, tỏ ra khá lạc quan khi năm tới sẽ bắt đầu thực hiện. Ông cho biết: “Hiện nay, học sinh (HS) từ lớp 7, 8 đã có thể nghe giảng bằng tiếng Anh. Lâu nay HS chúng tôi không cần có phiên dịch khi tham gia các hoạt động ngoại khóa với chuyên gia nước ngoài.

Có 7 trong số gần 40 giáo viên tổ Toán có thể dạy được bằng tiếng Anh. Hầu hết họ là những giáo viên trẻ, khi ra trường đã giỏi tiếng Anh rồi”. Hơn nữa, theo ông Khôi, vài năm gần đây, trường có khoảng 10% HS lớp 12 được học bổng du học. Với những HS này thì được học tất cả các môn bằng tiếng Anh là nhu cầu rất thiết thực.

Trường THPT chuyên Lê Hồng Phong (TP.HCM) là trường đầu tiên của cả nước chủ động tổ chức giảng dạy các môn Toán, Lý, Hóa bằng tiếng Anh. Đến nay, trường đã thực hiện đến năm học thứ tư. Theo lãnh đạo của trường thì đây là một nhu cầu lớn của cha mẹ HS của trường, nhưng vì mới bắt đầu thực hiện trong giai đoạn rút kinh nghiệm nên chưa đáp ứng hết nhu cầu của HS. b) Khó khăn - 18 -

Thực hiện đề án nâng cao năng lực sử dụng tiếng Anh cho học sinh phổ thông của TPHCM và định hướng của Bộ GD-ĐT, trong năm học qua TPHCM đã triển khai chương trình thí điểm dạy các môn toán, khoa học tự nhiên ở 45 lớp với trên 1.600 học sinh theo học. Thế nhưng, do phải tự mày mò tìm hướng đi nên nhiều trường THPT cảm thấy đuối sức.

- Số lượng học sinh rơi rụng dần Sau khi thí điểm dạy các môn toán, khoa học tự nhiên ở 5 trường, năm học 2012 - 2013, Sở GD-ĐT TP mở rộng thêm 5 trường khác, nâng tổng số lên 10 trường triển khai chương trình này. Việc ngành giáo dục TP đặt mục tiêu nâng cao năng lực sử dụng tiếng Anh, giúp học sinh tự nghiên cứu, tham khảo thêm tài liệu các môn khoa học tự nhiên - Toán, Lý, Hóa trên internet là cần thiết, phù hợp với xu thế hội nhập, tiếp cận chuẩn giáo dục tiên tiến trên thế giới. Tuy nhiên, sau 1 năm thí điểm, chương trình mang lại kết quả không như mong đợi và đa phần các hiệu trưởng đều có tâm trạng ngổn ngang, thậm chí cảm thấy “hụt hơi” nếu tiếp tục đi tiếp vì nhiều lý do.

Lúc đầu học sinh lớp 10 (năm học 2012 - 2013) đăng ký học tương đối đông nhưng đến cuối năm học rơi rụng dần. Như Trường THPT Lương Thế Vinh khối lớp 10 có 40 em theo học nhưng đến lớp 11 này chỉ còn 30 em đăng ký học tiếp.

Tương tự, Trường THPT Nguyễn Thị Minh Khai có trên 30 em lớp 10 theo học nhưng đến lớp 11 chỉ còn lại 13 em và chưa biết năm nay có bao nhiêu học sinh mới vào lớp 10 đăng ký học (vì chưa họp bàn với phụ huynh).

Tại Trường chuyên Trần Đại Nghĩa, tình hình cũng không khả quan hơn với môn toán được khoảng 20 học sinh, còn môn Lý vỏn vẹn 8 em theo học. Ở các trường còn lại, tình hình học sinh giảm dần vì lý do như đi du học hoặc không muốn học tiếp cũng trở thành nỗi băn khoăn của ban giám hiệu. Có thể nói chỉ duy nhất Trường THPT Lê Quý Đôn - đơn vị thực hiện mô hình giáo dục tiên tiến, vẫn duy trì ổn định sĩ số của 3 lớp 10 đầu khối A và lên lớp 11 của năm học mới này. Sở dĩ số học sinh ở đây không hao hụt là do việc tổ chức dạy chương trình theo nguyên lớp, phần đông học sinh có mục tiêu đi du học. Những trường khác tổ chức lớp học theo sự tự nguyện nên nguồn học sinh phải gom từ nhiều lớp, cộng thêm phải học giờ ngoại khóa và đóng thêm chi phí khoảng 100.000 - 150.000 đồng/học sinh/tháng nên khó duy trì sĩ số.

- Thiếu giáo viên và chương trình chuẩn Nhiều trường còn bộc bạch cái khó khác là phải tự mày mò cách làm để triển khai chương trình thí điểm này. Hai cái khó lớn nhất là thiếu giáo viên có trình độ tiếng Anh đạt chuẩn và thiếu chương trình chuẩn, thống nhất. Do không được Sở - 19 -

GD-ĐT TPHCM cung cấp giáo trình chuẩn nên mỗi trường tự liên hệ với đối tác nước ngoài, tự tìm chương trình, sách tham khảo để biên soạn giáo án giảng dạy.

Chính vì thế, mỗi trường một kiểu và dạy theo đủ loại giáo trình của Úc, Canada hoặc Cambridge.

Tuy giáo trình của ĐH Cambridge được xem chuẩn nhất nhưng chi phí mua lại quá cao nên nhiều trường không kham nổi. Về giáo viên, các trường đều bị động, phải tự đào tạo, tự bồi dưỡng hoặc tìm nguồn thuê, hợp đồng từ bên ngoài là chính.

Trừ một số ít trường có điều kiện, đưa giáo viên đi nước ngoài đào tạo, bồi dưỡng, tập huấn việc dạy môn Toán, Lý, Hóa bằng tiếng Anh như Trường THPT Lê Quý Đôn, Trần Đại Nghĩa, số còn lại đều gặp khó khăn như nhau.

- Chưa thể dạy 100% bằng tiếng Anh Dù chưa có danh sách các trường dạy thí điểm nhưng phó Hiệu trưởng Trường THPT Chuyên Sư phạm (Trường ĐH Sư phạm Hà Nội) Nguyễn Bá Bình nói “Những trường chuyên trực thuộc các trường ĐH của Bộ sẽ phải thực hiện sớm hơn so với các trường ở tỉnh”. Ông Bình so sánh, về nguồn lực tài chính thì trường chuyên thuộc các trường ĐH chưa bằng các trường chuyên thuộc tỉnh, nhưng về nguồn lực giáo viên thì có lợi thế hơn. Trường ông có khoảng 70 giáo viên, trong đó có 45 giáo viên biên chế chính thức. Số còn lại là mời giảng, hầu hết là giảng viên các khoa thuộc Trường ĐH Sư phạm Hà Nội. Trong số 45 giáo viên cơ hữu thì số giáo viên có khả năng tiếng Anh tốt đạt 30%. Tuy nhiên, chưa thể lên lớp dạy 100% các môn nói trên bằng tiếng Anh ngay trong năm tới mà chỉ có thể triển khai ở một số chương, bài...

Hiện nay, khi tuyển dụng giáo viên, trường chú trọng đến năng lực chuyên môn và khả năng tiếng Anh. - Tránh quá tải Lãnh đạo các trường chuyên được hỏi đều nhìn nhận, việc dạy học bằng tiếng Anh lúc đầu người học sẽ thấy khó khăn, nhưng về lâu dài sẽ có lợi.

Tuy nhiên, cần chỉ đạo của Bộ về chương trình và thống nhất về sách giáo khoa,đào tạo giáo viên ở trong và ngoài nước.

Tại Trường THPT chuyên Lê Hồng Phong, TP.HCM, dù đã triển khai việc dạy Toán, Lý, Hóa bằng tiếng Anh nhiều năm qua, nhưng theo đại diện nhà trường, từ thực tiễn triển khai nhà trường cũng phải rút kinh nghiệm giảm thời lượng.

Lý do phải điều chỉnh thời lượng các môn học bằng tiếng Anh, theo ban giám hiệu trường là để học sinh không bị quá tải và đảm bảo chất lượng cần thiết cho các môn chuyên.

- 20 -

Do đó, cần có cơ chế đãi ngộ phù hợp để giữ chân giáo viên giỏi. Bởi khi họ giỏi ngoại ngữ thì không tránh khỏi lời mời của những môi trường làm việc tốt hơn, lương cao hơn, và họ sẽ “nhảy việc”.

Tiểu kết chương 1 Trong chương 1 chúng tôi đã trình bày cơ sở lí luận và thực tiễn của đề tài bao gồm: 1. Mục đích và ý nghĩa dạy học hóa học trung học phổ thông bằng tiếng Anh: - Rèn luyện các kĩ năng sử dụng tiếng Anh trong học tập đó là bốn kĩ năng: Nghe, nói, đọc, viết.

- Tạo sự tự tin trong giao tiếp học thuật bằng tiếng Anh. - Hội nhập với giáo dục thế giới.

2. Tìm hiểu thực trạng triển khai đề án dạy học các môn khoa học tự nhiên bằng tiếng Anh ở trường trung học phổ thông.

- Giới thiệu Đề án Phát triển hệ thống trường trung học phổ thông giai đoạn 2010 – 2020 (Số 959/QĐ-TTg ngày 24/6/2010).

-

Đánh giá thực trạng triển khai đề án của Bộ GD & ĐT về dạy học các môn khoa học tự nhiên bằng tiếng Anh ở các trường THPT.

-

Phân tích những thuận lợi và khó khăn trong việc triển khai dạy học các môn khoa học tự nhiên bằng tiếng Anh ở các trường THPT.

- 21 -

CHƯƠNG 2: NGHIÊN CỨU PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC HÓA HỌC BẰNG TIẾNG ANH Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG 2.1. Phương pháp dạy học hóa học bằng tiếng Anh. 2.1.1. Xây dựng hệ thống từ vựng, thuật ngữ hóa học bằng tiếng Anh Trong dạy và học tiếng Anh, từ vựng là một trong ba thành tố tạo thành hệ thống kiến thức ngôn ngữ và đóng vai trò là phương tiện, điều kiện hình thành và phát triển kĩ năng giao tiếp. Trong bất kỳ một ngôn ngữ nào, vai trò của từ vựng cũng hết sức quan trọng. Có thể thấy một ngôn ngữ bất kỳ nào cũng là một tập hợp của các từ vựng. Không thể hiểu ngôn ngữ mà không hiểu biết từ vựng, hoặc qua các đơn vị từ vựng. Nhưng điều đó không đồng nghĩa với việc chỉ hiểu các đơn vị từ vựng riêng lẻ, độc lập với nhau mà chỉ có thể nắm vững được ngôn ngữ thông qua mối quan hệ biện chứng giữa các đơn vị từ vựng. Như vậy, việc học từ vựng và rèn luyện kĩ năng sử dụng từ vựng là yếu tố hàng đầu trong việc truyền thụ và tiếp thu một ngôn ngữ nói chung và tiếng Anh nói riêng.

Trong dạy học hoá học bằng tiếng Anh thì việc cung cấp từ vựng cho học sinh và giúp học sinh nhớ để vận dụng nắm kiến thức truyền thụ của giáo viên là khâu hết sức quan trọng. Khi xây dựng hệ thống từ vựng có thể lựa chọn sắp xếp hệ thống từ vựng theo thứ tự A, B, C theo từ điển hoá học Việt – Anh hoặc sắp xếp hệ thống từ vựng theo từng chủ đề, từng chương của từng nội dung hoá học theo A, B, C . . . Ở đây chúng tôi lựa chọn theo phương án sắp xếp thứ hai, vì theo cách sắp xếp này giáo viên có thể dễ dàng tra cứu các từ vựng liên quan đến nội dung và chủ đề các bài dạy.

Việc xây dựng hệ thống từ vựng trong dạy học hoá học bằng tiếng Anh giáo viên không chỉ có tập hợp thống kê từ vựng rồi chép cho học sinh là được mà vấn đề quan trọng là giáo viên sau khi xây dựng hệ thống từ vựng thì cần phải có phương pháp học tập để nắm vững hệ thống từ vựng một cách chắc chắn và tạo cho mình sở hữu một vốn từ vựng phong phú. Nhờ đó giáo viên có thể tăng khả năng giao tiếp, viết bài luận và diễn thuyết bài giảng của mình một cách tự tin và thành công. Ngoài việc xây dựng và cung cấp hệ thống từ vựng thì giáo viên cần có phương pháp phù hợp để giới thiệu từ vựng cho phù hợp với từng đối tượng học sinh. Để đạt được hiệu quả cao, giáo viên cần giới thiệu và luyện tập từ vựng, phù hợp với trình độ, gắn liền với nội dung bài học và các chủ đề mà học sinh quan tâm, có biện pháp kiểm tra, khuyến khích học sinh học từ thường xuyên. Thỉnh thoảng, trong các giờ học tự chọn giáo viên yêu cầu học sinh viết từ vựng ra các phiếu mà giáo viên thiết kế để luyện tập, ôn lại và chơi trò chơi để tìm ra người chiến thắng, người nhớ được nhiều từ, đặt ví dụ nhiều nhất, đọc đúng và nhiều định nghĩa nhất....

- 22 -

Như vậy, việc xây dựng hệ thống và cung cấp từ vựng cho học sinh là một trong những khâu quan trọng, đòi hỏi người giáo viên phải đầu tư rất nhiều công sức, thời gian để sưu tầm, sắp xếp, học tập, nghiên cứu phương pháp cung cấp và rèn luyện kĩ năng tiếp nhận, nắm bắt nội dung của học sinh từ đó mới đạt được hiểu quả cao trong việc triển khai các khâu lên lớp và mục tiêu bài học. Để xây dựng vốn từ vựng chúng ta có thể sử dụng nhiều cách: Chúng ta có thể sử dụng từ điển, tìm các thuật ngữ hóa học liên quan đến chủ đề và bài chương cần dạy hóa hoặc có thể lấy vốn từ qua các sách hóa học tiếng Anh hay tra cứu các thuật ngữ hóa học trong sách giáo khoa Hóa học THPT hiện hành chuyển đổi sang thuật ngữ tiếng Anh. Ví dụ: khi dạy bài 19- Kim Loại và Hợp Kim, Chương 5, SGK hóa học lớp 12 nâng cao. Chúng ta có thể xây dựng được như sau: acid

n

axit

acidic aluminium

adj n

thuộc axit nhôm

alkali alkaline

n adj

kiềm có tính kiềm

alloy anion

n n

hợp kim ion âm

anode aqueous

n adj

điện cực dương thuộc dung môi là nước

atom

n

nguyên tử

atomic number Avogadro’s number balance base

n n v n

số hiệu nguyên tử hằng số avogaro thăng bằng bazơ

base catalysis boiling point

n n

xúc tác kiềm nhiệt độ sôi

brass bronze

n n

đồng thau đồng đen

bromine

n

brom

brown cathode

n n

màu nâu điện cực âm

cation cast iron

n n

ion dương gang - 23 -

chemical equation chromium

n n

phương trình hóa học crom

chromite ore cold concentrate nitric acid

n n

quặng cromit dung dịch HNO3 đặc, nguội

cold concentrate sulfuric acid

n

dung dịch H2SO4 đặc, nguội

combustion compound concentration cupronickel

n n n n

phản ứng cháy hợp chất nồng độ hợp kim đồng và niken

density determination

n n

tỉ khối sự xác định

determinate dilute

v v

xác định pha loãng

dilute clohdric acid

n

axit clohidric loãng

dilution discolor

n v

sự pha loãng làm mất màu

ductile ductility

adj n

dễ kéo sợi tính dẻo

dull duralumin

adj n

đục, mờ hợp kim đuyra

electronegativity electronic configuration

n n

độ âm điện cấu hình điện tử

energy

n

năng lượng

Faraday's law fluorine formula free electron

n n n n

định luật faraday flo công thức điện tử tự do

gas general

n n

khí chung, chung chung

gold green

n n

vàng màu xanh lá cây

group

n

nhóm

hard hydrated salts

adv n

cứng muối ngậm nước

ionic bond ionization energy

n n

liên kết ion năng lượng ion hóa - 24 -

mass number melting point

n n

số khối điểm sôi

mixture molarity

n n

hỗn hợp nồng độ mole

mole

n

mole

molecular formula molecular weight molecule neutral

n n n adj

công thức phân tử khối lượng phân tử phân tử trung hòa

oxidation reaction oxidation-reduction-reaction

n n

phản ứng oxi hóa phản ứng oxi hóa khử

oxidizing agent percent composition

n n

chất oxi hóa thành phần phần trăm

periodic table

n

bảng hệ thống tuàn hoàn

physical property product

n n

tính chất vật lý sản phẩm

reactant reactivity series

n n

chất tham gia phản ứng dãy hoạt động hóa học

reducing agent reduction

n n

chất khử sự khử

reduction reaction salt

n n

phản ứng khử muối

solution

n

dung dịch

volume weak acid weak base zinc

n n n n

thể tích axit yếu bazơ kẽm

Cách lựa chọn từ vựng để dạy từng phần: có rất nhiều vốn từ tiếng Anh trong hóa học, nhưng giáo viên phải xây dựng hệ thống từ vựng theo từng chủ đề, từng vấn đề cần dạy và cần cung cấp cho học sinh trong tiết học đó, chứ không phải xây dựng từ vựng một cách lộn xộn. Điều đó sẽ làm cho người dạy không chủ động trong việc sử dụng từ và người học khó thể tiếp thu một cách có hệ thống.

2.1.2. Xây dựng hệ thống mẫu câu tiếng Anh sử dụng trong dạy học hóa học Trong dạy học nói chung và trong dạy học hoá học bằng tiếng Anh nói riêng ở mỗi chương trình đều có mẫu câu chung và mẫu câu riêng được sử dụng trong quá trình dạy học. Một số mẫu câu thường dùng như: hãy nêu định nghĩa, khái niêm....về - 25 -

....; hãy xác định ...; hãy cho biết...; hãy so sánh ...của với...; quan sát...và cho biết...; hãy tiến hành ...và nêu hiện tượng xảy ra...; hãy dự đoán tính chất của... Để thuận lợi trong việc dạy học hoá học bằng tiếng Anh, chúng ta cần phải xây dựng hệ thống các loại mẫu câu chung và riêng cho mỗi chương, mỗi chủ đề.

Trước hết cần phải xây dựng được hệ thống mẫu câu bằng tiếng việt, sau đó giáo viên thực hiện việc phân loại mẫu câu và chuyển mẫu câu tiếng Việt thành tiếng Anh. Trong quá trình soạn giáo án lên lớp, giáo viên sử dụng mẫu câu đã xây dựng để hoàn thiện giáo án mà không cần phải vừa soạn giáo án vừa xây dựng mẫu câu và chuyển mẫu câu thành tiếng Anh. Ở đây, chúng tôi đã xây dựng được một số dạng mẫu câu sử dụng trong phạm vi giới hạn của đề tài như sau: Mẫu câu riêng: - So sánh hơn với tính từ ngắn: short - adj + er + than Example: • Non-metallic radius is smaller than the radius of the metal in the same period Trong cùng chu kì, bán kính của phi kim nhỏ hơn bán kính của kim loại.

• Chromium is harder than iron.

Kim loại crom cứng hơn kim loại sắt.

• 3d subshell energy is higher than the subshell energy 4s.

Năng lượng phân lớp 3d cao hơn năng lượng phân lớp 4s.

• Sodium is stronger metal than aluminum.

Natri có tính kim loại mạnh hơn nhôm.

• Alkaline earth is weaker reducer than alkali metal.

Kim loại kiềm thổ có tính khử yếu hơn của kim loại kiềm.

• Sodium atom is greater electronegativity than potassium atom.

Nguyên tử natri có độ âm điện lớn hơn nguyên tử kali.

• Atomic crystal has higher melting point than molecular crystal.

Tinh thể nguyên tử có nhiệt độ nóng chảy cao hơn tinh thể phân tử.

• The radius of potassium is greater than Sodium Bán kính của kali lớn hơn của natri • The ionization energy of B is less slightly than Be. Năng lượng ion hóa của Bo nhỏ hơn của Beri.

• Gold has omit higher ionization energy than silver Vàng có năng lượng ion hóa cao hơn bạc.

• Sodium has stronger reductibility than lithium.

- 26 -

Natri có tính khử mạnh hơn Liti.

• Ions of alkali metals are weaker oxidizer than of other groups, Các ion của kim loại kiềm có tính oxi hóa yếu hơn của nhóm khác, • Sulfuric acid is stronger than sulfurous acid.

Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfurơ, • Carbonic acid is weaker than hydrochloric acid.

Axit cacbonic yếu hơn axit clohidric, - So sánh hơn với tính từ dài: more + long adj + than Example: • Sodium is more stable than uranium.

Nguyên tố natri bền hơn nguyên tố urani.

• Gold and silver are more ductility than aluminum and copper .

Vàng và bạc dẻo hơn nhôm và đồng.

• Metals have strong reducibility is more corroded than metals have weak reducibility .

Kim loại có tính khử mạnh dễ bị ăn mòn hơn kim loại có tính khử yếu, - So sánh nhất với tính từ ngắn: the + short adj + est.

Example: • Chromium is the hardest metal.

Crom là kim loại cứng nhất.

• Wolfram metal has the highest melting point.

Kim loại vonfam có nhiệt độ nóng chảy cao nhất.

• Gold is the best metal ductility.

Vàng là kim loại có tính dẻo nhất.

• Os has the greatest density metal.

Osimi là kim loại có khối lượng riêng lớn nhất.

• Silver is the best electrical conductivity metal.

Bạc là kim loại dẫn điện tốt nhất.

• Diamond is the hardest of all elements.

Kim cương cứng nhất trong tất cả các nguyên tố.

• Cs is the softest metal.

Xeci là kim loại mềm nhất.

- 27 -

- So sánh với tính từ dài: the + most + long adj.

Example: • Silver metal is the most thermal conductivity.

Kim loại Bạc dẫn nhiệt là tốt nhất.

• Silver is the most conductivity.

Bạc dẫn điện tốt nhất .

• At the cathode, ion has the most oxidizing is reduced before.

Tại catot, ion có tính oxi hóa mạnh nhất thì bị khử trước.

- So sánh kép (càng… càng…): Tính từ ngắn: the Adj-er + S +V…, the Adj-er + S +V… Tính từ dài: the more Adj + S + V …, the more Adj + S + V… Example: • The smaller the standard electrode potential of an atom, the stronger the reducibility is.

Thế điện cực chuẩn của nguyên tử càng nhỏ, tính khử của các nguyên tố càng mạnh.

•

The greater the

standard electrode potential of an atom, the stronger the

oxidable of element.

Thế điện cực chuẩn của nguyên tử càng lớn, tính oxi hóa của các nguyên tố càng mạnh.

•

The more easily atoms obtain electron, the stronger the oxidable.of elements is.

Nguyên tử càng dễ nhận electron, tính oxi hóa của các nguyên tố càng mạnh.

•

The more easily atoms give electron, the stronger reducibility of elements is.

Nguyên tử càng dễ cho electron, tính khử của các nguyên tố càng mạnh.

- So sánh bội số: half, twice, three times,…

Example: •

Atomic number of helium two times as many as of hydrogen.

Số hiệu nguyên tử của He gấp đôi số hiệu nguyên tử của hiđro.

•

CaCO3 weighs three times as many as Mg(OH)2.

Khối lượng của CaCO3 gấp ba khối lượng của Mg(OH)2.

- How many + countable nouns + be + there + in…?

Example: •

How many molecules of water are there in 36.0(g) of H2O? Có bao nhiêu phân tử nước trong 36g H2O?

•

How many grams of H2O are there in 2.5 mol of water?

- 28 -

Có bao nhiêu gam H2O trong 2.5mmol nước?

•

How many carbon atoms are there in 4.00.10-3mol of CaCO3?

Có bao nhiêu nguyên tử cacbon trong 4.00.10-3mol CaCO3?

•

How many protons/neutrons/electrons are there in the sodium atom?

Có bao nhiêu proton/nơtron/electron trong nguyên tử natri?

•

How many unpaired electrons are there in the Ni2+ ion?

Có bao nhiêu electron độc thân trong ion Ni2+?

• How many + countable nouns …?

Example: • How many elements change oxidation numbers in the reaction?

Có bao nhiêu nguyên tố thay đổi số oxi hóa trong phản ứng này?

•

How many moles of each gas are there in the equilibrium mixture?

Có bao nhiêu mol mỗi khí có mặt trong hỗn hợp cân bằng?

•

How many moles of Fe will dissolve in 1.0L of 0.1M HCl solution?

Có bao nhiêu mol Fe sẽ hòa tan trong 1lít dung dịch HCl 0.1M?

•

How many ml of 6.0N NaOH is required to neutralize 30.0ml of 4.0N HCl? Có bao nhiêu mL NaOH 6.0N để trung hòa 30.0mL HCl 4.0N?

- How much + uncountable nouns + …?

Example: •

How many carbon atoms are there in 5.00 grams of the compound CaCO3?

Có bao nhiêu nguyên tử cacbon có trong 5.00g hợp chất CaCO3?

• How many calcium atoms are there in the amount of Ca(NO3)2 that contains 20.0g Nitrogen?

Có bao nhiêu nguyên tử canxi trong Ca(NO3)2 có chứa 20.0g Nitơ?

•

How many molecules of H2SO4 can be produced from 500kg of sulfur?

Có bao nhiêu phân tử H2SO4 được sản xuất từ 500kg lưu huỳnh?

•

How many molecules of KMnO4 is required to oxidize 100grams of Na2C2O4?

Có bao nhiêu phân tử KMnO4 cần để oxi hóa 100g Na2C2O4?

•

How many molecules of SrSO4 can dissolve in 0.01M HNO3?

Có bao nhiêu phân tử SrSO4 có thể hòa tan trong HNO3 0.01M?

•

How is the cell potential measured and with what device is it measured ?

Suất điện động được đo như thế nào và với những thiết bị gì ?

- Wh_ + to be/do + S + V + O…?

Example: •

What type of reaction do provide the basis for a cell potential?

- 29 -

Phản ứng nào xảy ra trong pin điện hóa ?

•

What is the molecular weight of CaCO3?

Khối lượng phân tử của CaCO3?

•

What is the charge of a sodium ion? Điện tích của ion natri?

•

How many electrons are in potassium atom?

Số electron trong nguyên tử kali?

•

What are the electron configurations of Na+ and Ca 2+ ion?

Cấu hình electron của ion Na+ và Ca 2+ là gì?

• Why do the isotopes of the same chemical element have different mass numbers?

•

What is the electron configuration of atoms?

Cấu hình electron của nguyên tử là gì?

•

What percentage of the CaCO3 would remain un-reacted at equilibrium?

Thành phần % của CaCO3 còn lại không phản ứng tại cân bằng là bao nhiêu?

•

Why are Co3+ salts unstable in water?

Tại sao muối Co3+ không bền trong nước?

• What are the physical properties of iron ?

Tính chất vật lý của sắt là gì?

-

Dạng bị động của động từ khuyết thuyết: S + may/must/can/should…+

be + P2.

Example: •

Cr2O3 is reduced by Al..

Chromium (III) oxide bị khử bởi.

•

Reducibility weak metal is ejected from the metal salt solution by strong

reducibility.

Kim loại có tính khử yếu bị kim loại có tính khử mạnh hơn đẩy ra khỏi dung dịch muối.

•

The oxides of metals after aluminum are reduced by H2, CO, Al. Các oxit kim loại đứng sau nhôm đều bị khử bởi H2, CO, Al.

•

Lithium compounds are employed to increase the fluidity of glass.

Hợp chất của liti được sử dụng để tăng tính bền cho thủy tinh.

•

Calcium hydroxide is called slaked lime.

Canxi hidroxit được gọi là vôi tôi.

•

Reactive metals can displace any metal less reactive than itself.

- 30 -

Kim loại hoạt động có thể thay thế kim loại kém hoạt động hơn.

• The negative electrode is called the cathode and the positiive electrode is called the anode. Điện cực âm được gọi là catot và điện cực dương được gọi là anot.

•

The inert electrodes are usually made of graphite or platinium wire.

Các điện cực trơ thường được làm bằng than chì hoặc dây platinium.

• Hydrometallurgical method is used to extracte the weaker reductive metals such as Cu, Ag, Au, Hg …

Phương pháp thủy luyện được sử dụng để điều chế các kim loại khử yếu như Cu, Ag, Au, Hg ...

•

An electrochemical cell is comprised of two half cells.

Một pin điện hóa bao gồm hai nữa điện cực.

•

Silver is extracted from the ore-argentite.

Bạc được chiết xuất từ quặng Ag2S.

• Cell potential is always positive ( Ecell>0) and depends on the nature of the electrode, the concentration of the solution and temperature.

Suất điện động của pin luôn luôn là dương (Ecell> 0) và phụ thuộc vào bản chất của điện cực, nồng độ của dung dịch và nhiệt độ.

- S + may/can/should/must + V + O… Example: •

Less reactive metals can be extracted using C, CO, H2, Al. Kim loại kém hoạt động có thể được điều chế bởi C, CO, H2, Al

•

Mercury can be obtained from cinnabar by heating the cinnabar ore in a current

of air and condensing the mercury vapour formed.

Thủy ngân có thể thu được từ HgS bằng cách nung nóng quặng HgS trong một luồng không khí và ngưng tụ hơi thủy ngân được hình thành.

•

Metal can stretched into thin wires such as copper Kim loại có thể được kéo thành những sợi dài, mỏng ví dụ như đồng.

• Metal can be bent into shape without breaking.

Kim loại có thể bị uống cong mà không bị gãy.

• Potassium can be detected using a flame test.

Kali được nhận biết bằng cách thử màu ngọn lửa.

• Alkali metals can reduce oxygen, chlorine.

Kim loại kiềm có thể khử oxi, clo.

-

Depend on + something… phụ thuộc vào cái gì…

- 31 -

Example: • Cell potential depends on the nature of the electrode, the concentration of the solution and temperature.

- Metal are usually: kim loại thường.

• Metals are usually malleable, ductile, and shiny: kim loại thường dễ uốn, dễ kéo sợi, và sáng bóng.

- There are + something : có hai loại thay đổi.

Example: • There are two types of changes in matter: physical changes and chemical changes: Có hai loại thay đổi trong các chất đó là thay đổi vật lí và thay đổi hóa học.

- Alkali metals are so …. that: kim loại kiềm rất … đến nỗi.

Example: • Alkali metals are so reactive that they must be stored under oil.

Kim loại kiềm rất hoạt động nên chúng phải được lưu trữ trong dầu hỏa.

• Alkali metals are so soft that they can be cut easily.

Kim loại kiềm mềm đến nổi có thể cắt chúng dễ dàng bằng dao.

- Metal react with + something Example: • Alkali metals react with water and a dilute solution of acid liberate H2 gas.

Kim loại kiềm phản ứng với nước và axit loãng giải phóng ra khí hydro.

• Metals react with water to from metal oxide or metal hydroxide along with hydrogen gas.

Kim loại phản ứng với nước để tạo ra oxit kim loại hoặc hydroxit kim loại cùng với khí hydro.

• Metals react with a dilute solution of acids such as HCl and H2SO4.

Kim loại phản ứng với dung dịch axit loãng HCl và H2SO4.

- More and more: càng trở nên.

Example: • The reaction becomes more and more violent as we move from lithium to cesium.

Phản ứng càng trở nên mãnh liệt hơn khi đi từ liti đến cexi.

- Unlike most other metals Example: • Unlike most other metals, mercury is a liquid at room temperature.

- 32 -

Không giống các kim loại khác, thủy ngân là chất lỏng ở nhiệt độ thường.

- The difference between s.th Example: • The difference between the two electrode potentials is called cell potential: Hiệu điện thế giữa hai điện cực gọi là suất điện động.

- Determine something of something Example: • Determined the standar electrode potential of Zinc.

Xác định thế điện cực chuẩn của kẽm.

• Determining the direction of oxidation – reduction.

Xác định chiều của phản ứng oxi hóa khử.

- Electrolysis of s.th Example: • Electrolysis of molten sodium chloride. Điện phân nóng chảy của natri clorua.

• Electrolysis of aqueous Copper Sulphate. Điện phân dung dịch đồng sunfat.

Ngoài ra, giảng dạy bằng tiếng Anh nói chung và dạy hóa học bằng tiếng Anh nói riêng. Thông thường, chúng ta sẽ phải trải qua các hoạt động như yêu cầu mọi việc trên lớp, đặt câu hỏi, bắt đầu, kết thúc bài học, thực hiện các hoạt động trong sách giáo khoa và trên bảng, điều khiển lớp học, động viên và khuyến khích học sinh. Với mỗi hoạt động, bạn có thể dùng rất nhiều mẫu câu khác nhau, linh hoạt, tùy tình huống. Vì vậy, trong dạy hóa học bằng tiếng Anh việc xây dựng và lựa chọn các mẫu câu giao tiếp phù hợp là hết sức cần thiết và phải có tính hệ thống.

Ví dụ như câu mệnh lệnh: - Close your books: gấp sách lại - You say it, Mai - Answer it, somebody: Một ai đó hãy trả lời nó - Don't be quiet now: Bây giờ, đừng yên lặng - Just sit down and be quiet: Chỉ cần ngồi xuống và im lặng - I want you to try exercise 1: Cô muốn các em cố gắng làm bài tập 1 Yêu cầu (tương tự câu mệnh lệnh nhưng dùng ngữ điệu thấp hơn): - Come here, please: Hãy đến đây - Would you like to write on the board?: Em có muốn viết lên bảng?

- Can/Could you say it again?: Em có thể nói một lần nữa?

- 33 -

- Do you mind repeating what I said? Em có nhớ lại những gì cô nói? Đề nghị: - Let's start now: Hãy bắt đầu ngay bây giờ - What about if we translate these sentences?: chúng ta dịch những câu sau sẽ là gì?

- You can leave question 1 out: Em có thể rời khỏi câu hỏi số 1 - There is no need to translate everything: Không có cần phải dịch tất cả mọi thứ Câu hỏi: - Do you agree with A?: Em có đồng ý với A không?

- Can you all see? Tất cả những gì em có thể nhìn thấy?

- Are you sure? Em có chắc chắn không?

- Do you really think so? Em có thực sự nghĩ như vậy?

Bắt đầu bài học: - Hurry up so that I can start the lesson: Nhanh lên để tôi có thể bắt đầu bài học.

- Is everybody ready to start? Các em có thực sẵn sàng để bắt đầu bài học?

- I think we can start now: Tôi nghĩ chúng ta có thể bắt đầu bây giờ - I'm waiting for you to be quiet: Tôi đang đợi bạn để được yên tĩnh - What's the day today / What day is it today?: Hôm nay là ngày mấy?

Kết thúc bài học: - We'll have to stop here: Chúng ta sẽ phải dừng lại ở đây - All right, that's all for day. Được rồi, đó là tất cả của tiết học - We'll finish this next time: Chúng kết thúc vào thời gian tới.

- We'll continue working on this chapter next time: Chúng ta sẽ tiếp tục làm việc chương này vào thời gian tiếp.

- Please re-read this lesson for Monday's: Hãy đọc lại bài học này cho hôm thứ hai.

- You were supposed to do this exercise for homework: Em phải làm bài tập này cho bài tập về nhà.

- Remember your homework: Các em nhớ làm bài tập về nhà.

- See you again on Monday: Hẹn gặp lại vào thứ hai.

Khi giáo viên gây ra sai sót trong lớp học hoặc có việc bận phải ra ngoài, có thể xin lỗi học sinh bằng cách: - I'll be back in the moment: Cô sẽ trở lại ngay - I'm sorry, I didn't notice it.: Cô xin lỗi. Cô không chú ý điều đó.

Cảnh báo học sinh khi các em gặp sai lầm (trả lời sai, thiếu tôn trọng giáo viên): - Be careful / Look out / Watch out: Hãy cẩn thận / Nhìn ra / Xem ra.

- Mind / watch the steps: Nhớ/ Xem các bước.

- 34 -

- You will be in detention next week: Bạn sẽ bị phạt trong tuần tớ.i Hoạt động trong sách giáo khoa: - Give out a textbook, please.: Vui lòng đưa sách giáo khoa ra.

- Open your books at page 10: Mở sách ra trang 10.

- Has everybody got a book? / Does everybody have a book? Tất cả mọi người đã có một cuốn sách?

- Look at exercise 1 on page 10. Nhìn vào bài tập 1 trang 10.

- Turn back to the page 10. Trở lại trang 10 - Look at the dialog on page 10: Nhìn vào hộp thoại trên trang 10.

- Stop working now: Dừng làm việc bây giờ - Put your pens down: Đặt bút của bạn xuống - Let's read the text aloud.

- Do you understand everything? Bạn có hiểu tất cả mọi thứ?

Làm việc nhóm: - Work in pairs: Làm việc theo cặp - Work together with your friend: Làm việc cùng nhau với bạn của bạn.

- I want to form groups. 4 pupils in each group: Cô muốn tạo thành các nhóm. 4 học sinh trong mỗi nhóm.

- Discuss it with your neighbor: Thảo luận với bạn kề bên.

Làm việc trên bảng: - Come out to board, please: Hãy lên bảng.

- Come out and write the word on the board: Đến đây và hãy viết từ lên bảng.

- Are these sentences on the board right? Là những câu trên bảng phải không?

- Anything wrong with sentence 1? Có điều gì sai với câu 1?

- Everyone, look at the board, please: Tất cả các em, nhìn lên bảng.

Việc xây dựng mẫu câu đòi hỏi người dạy phải không những có vững kiến thức chuyên môn và còn phải thực sự hiểu biết về các phương pháp, phương tiện và kỹ thuật dạy học. Từ đó sưu tầm, sáng tạo các loại mẫu câu phù hợp với nội dung bài học và đối tượng học sinh để đạt được mục tiêu dạy học.

2.1.3. Thiết kế giáo án dạy học hóa học bằng tiếng Anh Khi thiết kế giáo án dạy học hoá học bằng tiếng Anh, bên cạnh việc bám sát chuẩn kiến thức kĩ năng bài học và tuân thủ các khâu lên lớp trong dạy học thì việc thiết kế giáo án trong dạy học bằng tiếng Anh cũng cần phải có sự đổi mới, sáng tạo và linh hoạt trong thiết kế, nhất là ở phần nội dung các bước lên lớp. Ví dụ ở phần các bước lên lớp có sự khác biệt tương đối rõ như sau:

- 35 -

Bảng 2.1 So sánh giáo án dạy hóa học bẳng tiếng việt và giáo án dạy bằng tiếng Anh Khâu lên lớp Giáo án dạy bằng tiếng Việt

Giáo án dạy bằng tiếng Anh

- Kiểm tra, đánh giá kiến thức - Kiểm tra, đánh giá mức độ nhớ và Hỏi bài cũ

liên quan nội dung bài đã học... hiểu từ vựng đã được học...

- Kiểm tra, đánh giá kiến thức liên quan nội dung bài đã học....

Dạy bài mới

- Sử dụng các phương pháp, - B1: cung cấp từ vựng, mẫu câu phương tiện dạy học để thực liên quan đến kiến thức bài học hiện mục tiêu bài học.

- B2: Sử dụng các phương pháp, phương tiện dạy học để thực hiện mục tiêu bài học.

- Củng cố nội dung bài học và - Củng cố từ vựng, mẫu câu, kĩ năng Củng cố

vận dụng, phát triển kiến thức phát âm và viết tiếng Anh. trọng tâm.

- Củng cố nội dung bài học và vận dụng, phát triển kiến thức trọng tâm.

Việc thiết kế giáo án còn phụ thuộc vào kiểu bài như: bài mới, luyện tập, ôn tập hay tự chọn...nhưng trong tất cả các bài dạy, khi thiết kế giáo án ngoài việc triển khai nội dung trọng tâm bài học thì giáo viên cần phải lưu ý chú trọng việc sử dụng phương pháp thích hợp để học sinh vừa hiểu và nắm rõ từ vựng, vừa tạo được sự kích thích và hứng thú, đam mê học tập của học sinh mà vẫn đảm bảo thực hiện thành công mục tiêu bài học.

2.1.3.1. Dạy học lí thuyết Trong việc tiến hành một tiết dạy học lí thuyết các môn khoa học bằng tiếng Anh không phải hoàn toàn giống như trong dạy học tiếng Anh đơn thuần là giáo viên và học sinh gần như hoàn toàn giao tiếp với nhau bằng tiếng Anh mà tuỳ từng bài, từng tình huống cụ thể mà giáo viên và học sinh có thể sử dụng linh hoạt các phương pháp dạy – học ở các cấp độ khác nhau. Ví dụ, có ba cấp độ dạy – học như sau: + Cấp độ 1: dạy học cung cấp một số thuật ngữ hóa học bằng tiếng Anh cho học sinh sau đó thực hiện tiến trình lên lớp bằng tiếng Việt. Sử dụng cách này học sinh sẽ không rèn được các kĩ năng quan trọng trong học tiếng Anh như kĩ năng nói, viết và giao tiếp…

- 36 -

+ Cấp độ 2: dạy học song ngữ - đồng thời 50% tiếng Anh và 50% tiếng Việt. Việc tiến hành theo phương pháp này thường được sử dụng trong những tình huống kiến thức phức tạp, quá mới mẻ mà học sinh không kịp để tiếp thu và không nắm bắt được nội dung vấn đề. + Cấp độ 3: hoàn toàn bằng tiếng Anh. Phương pháp này thường được sử dụng khi trình độ của học sinh đồng đều và những nội dung triển khai không quá phức tạp mà tương đối quen thuộc với học sinh. Nếu phát huy được tối đa việc sử dụng phương pháp này sẽ giúp cho học sinh có cơ hội rèn các kĩ năng sử dụng ngôn ngữ học tập tiếng Anh của mình.

Dù sử dụng phương pháp và cấp độ dạy học nào thì giáo viên cũng cần phải có công tác chuẩn bị hết sức chu đáo và cẩn thận mới có thể thực hiện tự tin và thành công bài dạy của mình. Những nội dung quan trọng và cần thiết mà giáo viên cần phải chuẩn bị cho bài giảng như: - Giáo án: cần thể hiện đúng quy trình lên lớp và các phương pháp, cấp độ dạy học ở từng nội dung cụ thể đảm bảo tính khoa học và thực hiện được mục tiêu bài dạy.

- Các mẫu câu giao tiếp thông thường trong lớp học: giáo viên cần phải chuẩn bị và thể hiện nhuần nhuyễn các kĩ năng sử dụng các mẫu câu giao tiếp thông thường trong lớp học để tạo sự tự tin cho mình và kích thích sự hưng phấn cho người học, tránh trường hợp nói sai, nói không rõ ràng, thậm chí là nói sai các mẫu câu làm cho học sinh hiểu nhầm điều mình nói. Các mẫu câu thường dùng như: • I have opinions: Em có ý kiến.

• Who has any ideal? Ai có ý kiến gì không?

• Who has any opinion about this problem? Ai có ý kiến gì về bài tập này không?

• I have some question: Tôi có mấy câu hỏi • Who will answer to these questions? Ai trả lời được câu hỏi này?

• What is answer to question 4? Đáp án cho câu hỏi số 4 là mấy?

• Score two point for each correct answer? Ghi được 2 điểm cho mỗi câu trả lời đúng?

• Think carefully before you answer! Hãy suy nghĩ trước khi em trả lời!

• Who solve this problem? Ai giải được bài tập này?

• Did you do exercise yesterday? Em đã làm bài tập hôm qua chưa?

• There is difficult exercise on page 20: Có một bài tập khó ở trang 20.

• It is too difficult for me to solve this exercise: Quá khó đối với tôi để giải bài tập này.

- 37 -

• It is easy to find the result of this exercise: Dễ dàng tìm được kết quả bài tập này.

• This exercise has many solution, but this is the most consice way: Bài tập này có nhiều cách giải nhưng đây là cách giải ngắn gọn nhất.

• Did you do homework? Em đã làm bài tập về nhà chưa?

• Yesterday I was tired so I haven’t done my homeworks: Hôm qua em mệt nên chưa làm xong bài tập về nhà.

• Experimental chemical exercise: Bài tập hóa học thực nghiệm.

• Some steps to build/ to solve chemical problem: Các bước xây dựng/ giải bài tập hóa học.

• To form skills solving problems: Hình thành các kĩ năng giải bài tập hóa học.

• Today we are studying unit of alcohol: Hôm nay, chúng ta học bài ancol.

• This unit has the following important content: Bài học này có những nội dung quan trọng sau đây.

- Các mẫu câu tiếng Anh liên quan đến nội dung bài học: ngoài việc chuẩn bị các mẫu câu giao tiếp thông thường trong lớp học thì việc quan trọng là giáo viên còn cần phải chuẩn bị các mẫu câu liên quan đến nội dung bài học mình triển khai.

Những mẫu câu đòi hỏi phải ngắn gọn, súc tích, dễ hiểu nhưng truyền thụ được đầy đủ kiến thức khoa học. Việc chuẩn bị chu đáo và sử dụng thành thạo các mẫu câu trên sẽ giúp giáo viên viên chủ động triển khai các hoạt động và tự tin hơn trong quá trình dạy học.

- Các thuật ngữ của bài tiếp theo: để học sinh có thời gian nghiên cứu, nắm bắt các nội dung của bài mới thì ngay sau khi kết thúc bài học, giáo viên cần cung cấp cho học sinh các thuật ngữ của bài tiếp theo. Sau khi cấp thuật ngữ, giáo viên hướng dẫn và giao nhiệm vụ cho học sinh những công việc về nhà cần hoàn thành để phục vụ cho bài học sắp tới. Trước kho mở đầu bài học mới, ngoài kiến thức hóa học thì giáo viên cần kiểm tra vốn thuật ngữ của học sinh để .

- Phương pháp, phương tiện dạy học: trong dạy học lí thuyết, giáo viên nên kết hợp các phương pháp dạy học một cách nhuần nhuyễn, tránh trường hợp sử dụng một số phương pháp đơn điệu gây nhàm chán và mất hứng thú cho học sinh.

Do trình độ và năng lực tiếng Anh của học sinh vẫn còn nhiều hạn chế, nên để nâng cao hiệu quả nhằm thực hiện mục tiêu bài học thì ngoài việc đa dạng các phương pháp dạy học thì đòi hỏi giáo viên phải tăng cường sử dụng các phương tiện trực quan, tranh ảnh, hay bảng biểu để học sinh dễ tư duy hơn nếu chưa bắt kịp các vốn tự vựng khó.

- 38 -

Ngoài ra, giáo viên cần cung cấp cho học sinh các tên các nguyên tố, hợp chất hóa học và ion bằng tiếng Anh như: Bảng 2.2 Tên các nguyên tố hóa học và khối lượng nguyên tử tương đối.

Relati Atomic Symbol number

Name

Relati

ve Atomic atomic number

Symbol

ve atomic

Name

mass

mass

1

H

Hydrogen

1.008

53

I

Iodine

126.90

2

He

Helium

4.003

54

Xe

Xenon

131.30

3

Li

Lithium

6.94

55

Cs

Cesium

132.91

4

Be

Berium

9.01

56

Ba

Barium

137.34

5

B

Boron

10.81

57

La

Lanthanum

138.91

6

C

Carbon

12.01

58

Ce

Cerium

140.12

7

N

Nitrogen

14.01

59

Pr

Praseodymium

140.91

8

O

Oxygen

16.00

60

Nd

Neodymium

144.24

9

F

Flourine

19.00

61

Pm

Promethium

147.00

10

Ne

Neon

20.18

62

Sm

Samarium

150.35

11

Na

Sodium

22.99

63

Eu

Europium

151.96

12

Mg

24.31

64

Gd

Gadolinium

157.25

13

Al

Alumium

26.98

65

Tb

Terbium

158.92

14

Si

Silicon

28.09

66

Dy

Dysprosium

162.30

15

P

Phosphoru s

30.97

67

Ho

Holmium

164.93

16

S

Sulfur

32.06

68

Er

Erbium

167.26

17

Cl

Chlorine

35.45

69

Tm

Thulium

168.93

18

Ar

Argon

39.95

70

Yb

Ytterbium

173.04

19

K

Potassium

39.01

71

Lu

Lutetium

174.97

20

Ca

Calcium

40.08

72

Hf

Hafnium

178.94

21

Sc

Scandium

44.96

73

Ta

Tantalum

180.95

22

Ti

Titanium

47.90

74

W

Tungsten

183.85

23

V

Vanadium

50.94

75

Re

Rhenium

186.20

24

Cr

Chromium

52.01

76

Os

Osmium

190.20

Magnesiu m

- 39 -

25

Mn

Manganes e

54.94

77

Ir

Iridium

192.20

26

Fe

Iron

55.85

78

Pt

Plantium

195.09

27

Co

Cobalt

58.93

79

Au

Gold

196.97

28

Ni

Nickel

58.71

80

Hg

Mercury

200.59

29

Cu

Copper

63.54

81

Ti

Thallium

204.37

30

Zn

Zinc

65.37

82

Pb

Lead

207.20

31

Ga

Gallium

69.72

83

Bi

Bismuth

208.98

32

Ge

72.59

84

Po

Polonium

210.00

33

As

Arsenic

74.92

85

At

Astatine

210.00

34

Se

Selenium

78.96

86

Rn

Radon

222.00

35

Br

Bromine

79.91

87

Fr

Francium

223.00

36

Kr

Krypton

83.80

88

Ra

Radium

226.00

37

Rb

Rubidium

85.47

89

Ac

Actinium

227.00

38

Sr

Strontium

87.62

90

Th

Thorium

232.04

39

Y

Yttrium

88.91

91

Pa

Protactinium

231.00

40

Zr

Zirconium

91.22

92

U

Uranium

238.03

41

Nb

Niobium

92.91

93

Np

Neptunium

237.00

42

Mo

95.94

94

Pu

Plutonium

239.00

43

Tc

Technetiu m

99.00

95

Am

Americium

241.00

44

Ru

Rutheniu m

101.07

96

Cm

Curium

247.00

45

Rh

Rhodium

102.91

97

Bk

Berkbelium

249.00

46

Pd

Palladium

105.40

98

Cf

Californium

251.00

47

Ag

Silver

107.87

99

Es

Einsteinium

254.00

48

Cd

Cadmium

112.40

100

Fm

Fermium

257.00

49

In

Indium

114.82

101

Md

Mendelevium

258.00

50

Sn

Tin

118.69

102

No

Nobelium

255.00

51

Sb

Antimony

121.75

103

Lr

Lawrencium

257.00

52

Te

Tellurium

127.60

Germaniu m

Molybden um

- 40 -

CNN3-

Cyanide Nitride

H2SO4 H2SO3

Sulfuric acid Sulfurous acid

LiOH NaOH

Lithium hydroxide Sodium hydroxide

NO3SO42HSO4S2-

Nitrate Sulfate Hydrosulfate Sulfide

HNO3 HNO2 HClO HClO2

Nitric acid Nitrous acid Hypochlorous acid Chlorous acid

KOH RbOH CsOH Mg(OH)2

Potassium hydroxide Rubidium hydroxide Cesium hydroxide Manganese hydroxide

HSP3PO43HPO42-

Hydrosulfide Phosphide Phosphate Hydrophosphate

HClO3 HClO4 HBrO HBrO2

Chloric acid Perchloric acid Hypobromous acid Bromous acid

Ba(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2

Barium hydroxide Iron(II) hydroxide Irom(III) hydroxide Copper hydroxide

H2PO4S2HSClClOClO2ClO3ClO4FBr-

Dihydrophosphate Sulfite Hydrosulfite Chloride Hypochlorite Chlorite Chlorate Perchlorate Fluoride Bromide

HBrO3 HBrO4 HIO HIO2 HIO3 HIO4 H3PO4 H2SiO3 H4P2O7 H2CO3

Bromic acid Perbromic acid Hypoiodous acid Iodous acid Iodic acid Periodic acid Phosphoric acid Silicic acid Diphosphoric acid carbonic acid

Cr(OH)2 Cr(OH)3 Be(OH)2 Al(OH)3 Zn(OH)2 AgOH Ni(OH)2 Pb(OH)2 Sn(OH)2 Ca(OH)2

Chromium (II) hydroxide Chromium (III) hydroxide Berium hydroxide Aluminum hydroxide Znc hydroxide Silver hydroxide Nickel hydroxide Calcium hydroxide Tin hydroxide Calcium hydroxide

BrOBrO2BrO3BrO4-

Hypobromite Bromite Bromate Perbromate

H2SeO4 H2TeO4 HF HBr

selenic acid Telluric acid Hydrofluoric acid Hydrobromic acid

Sr(OH)2 Mn(OH)2

Strontium hydroxide Manganese(II) hydroxide

IIOIO2IO3IO4CO32HCO3SiO32NH4+ O2OHH3O+

Iodide Hypoiodite Iodite Iodate Periodate Carbonate Hydrocarbonate Silicate Ammonium Oxide Hydroxide Hydronium

HCl HI

Hydrochloric acid Hydroiodic acid

- 41 -

Bảng 2.3 Tên các hợp chât axit, bazơ và ion điển hình Như vậy trong dạy học lý thuyết, đòi hỏi người giáo viên phải chuẩn bị công phu, khoa học và có tính kế hoạch cao. Ngoài kiến thức chuyên môn, kiến thức tiếng Anh thì giáo viên còn phải biết sử dụng kết hợp các phương pháp, phương tiện, kỹ thuật dạy học một cách phù hợp. Còn về phía học sinh, để tiếp thu hiểu quả và hoàn thành nhiệm vụ của người học thì học sinh cần phải thực hiện tốt các nhiệm vụ của giáo viên giao cho, nhất là những nội sung chuẩn bị trước khi lên lớp như từ vựng, mẫu câu, kiến thức ... Bên cạnh đó, học sinh cũng phái tích cực tìm hiểu các kiến thức khoa học liên quan đến những nội dung phát triển kiến thức bài học mới nhằm hiểu sâu sắc hơn nội dung và gây thêm sự tò mò, hưng phấn để tìm hiểu bài học.

2.1.3.2. Dạy học bài tập Trong giáo dục học đại cương, bài tập được xếp trong hệ thống phương pháp dạy học. Ví dụ phương pháp luyện tập, được coi là một trong những phương pháp quan trọng nhất để nâng cao chất lượng dạy học bộ môn. Đây cũng là một phương pháp học tập tích cực đối với học sinh. Trong dạy học Hóa học, giáo viên cần nắm vững các khả năng vận dụng bài tập Hóa học, nhưng quan trọng hơn là cần chú ý tới việc sử dụng bài tập Hóa học sao cho hợp lí, đúng mức nhằm nâng cao khả năng học tập của học sinh, nhưng không làm quá tải hoặc nặng nề khối lượng kiến thức của học sinh. Muốn làm được điều này, trước hết, người giáo viên Hóa học phải nắm vững các tác dụng của bài tập Hóa học, phân loại chúng và tìm ra phương hướng chung để giải. Ở mức cao hơn, cần phải biết chọn, chữa và xây dựng những bài tập mới.

Trong dạy học Hóa học bằng tiếng Anh, việc dạy học bài tập còn đòi hỏi người giáo viên phải đầu tư rất nhiều thời gian và trí tuệ để thực hiện thành công mục tiêu dạy học của mình. Theo chúng tôi, có hai bước cơ bản đòi hỏi giáo viên phải thực hiện trong dạy học bài tập hóa học bằng tiếng Anh. Bước 1: Chuẩn bị nội dung trước khi lên lớp Trong khâu chuẩn bị nội dung trước khi lên lớp, giáo viên cần phải lập kế hoạch chuẩn bị cho mình và những yêu cầu cho học sinh chuẩn bị nội dung bài giảng. Cụ thể như sau: - Việc chuẩn bị của giáo viên: ngoài việc xác định lựa chọn và nắm vững kiến thức, phương pháp truyền thụ kiến thức cũng như từ vựng phục vụ cho bài giảng thì người giáo viên phải biết chuẩn bị và sử dụng thành thạo các mẫu câu, các thuật ngữ, các phép tính toán vận dụng trong dạy học bài tập hóa học, ...sử dụng trong bài giảng. Việc lựa chọn và phân loại bài tập phù hợp với nội dung bài giảng - 42 -

và đối tượng học sinh cũng đòi hỏi giáo viên thực hiện nghiêm túc và công phu. Sau khi chuẩn bị xong, giáo viên phân loại và hệ thống các vấn đề đã chuẩn bị theo từng nội dung, từng loại bài tập và từng phương pháp dạy học. + Lựa chọn mẫu câu: giống như trong dạy học lý thuyết dạy học bài tập cũng cần chuẩn bị các mẫu câu để quá trình dạy học của giáo viên trở nên lưu loát và có hệ thống hơn. Đặc biệt, trong dạy học bài tập hóa học bằng tiếng Anh các thuật ngữ toán học được sử dụng nhiều trong việc giải các bài toán hóa học như: • Caculate… Hãy tính.........

• Compare…Hãy so sánh................

• Comment ……Hãy nhận xét ...

• Please tell me …….Hãy cho biết...

• Explain …..Hãy giải thích...

• For example ….. Hãy lấy ví dụ...

• Demonstrate…..Hãy chứng minh...

• Identify …..;distinguish ….; separate…..; refine…: Hãy nhận biết, phân biệt, tách, tinh chế...

• Please apply their knowledge to answer the following questions ...

Hãy vận dụng kiến thức đã học trả lời câu hỏi sau...

•

Please complete the chemical equation, the following reaction scheme ....

Hãy hoàn thành các phương trình hóa học, sơ đồ phản ứng sau....

• Write the chemical equation happens ...

Hãy viết các phương trình hóa học xảy ra...

• Please indicate the chemical properties of…..

Hãy nêu tính chất hóa học của...

• Please indicate phenomena occur ...

Hãy nêu các hiện tượng xảy ra...

• Present experiments, methods of preparation and application ...

Hãy trình bày thí nghiệm, phương pháp điều chế, ứng dụng...

• Almost equal: hầu như bằng nhau • Nearly/about/virtually/approximately equal: gần bằng • Just equal: vừa bằng • A temperature of minus ten of degree centigrade: Nhiệt độ âm 100C • Negative charge/ minus charge: Điện tích âm • Positive charge/ plus charge: Điện tích dương.

• It follows that x = y: Từ đó suy ra x = y.

- 43 -

• Since then we have: x > y. Từ đó ta có x > y.

• Thus we have: a < b. Như vậy, ta có: a < b.

• The result is: Kết quả là.

• Proportion: tỉ lệ.(proportion of something to something).

• The proportion of three to one: tỉ lệ ba một.

• The proportion of radius to charge is increasing quickly: Tỷ lệ giữa bán kính và điện tích tăng nhanh.

• In other says, iron is passivated in cold concentrated sulfuric acid: Nói cách khác, là sắt bị thụ động trong axit sunfuric đặc nguội.

• We have a system of equations: Ta có hệ phương trình.

• Knowing the mass, we can find the number of moles: Biết khối lượng ta có thể tìm được số mol.

• Percent composition by mass: Thành phần phần trăm theo khối lượng.

•

Mass percent of H in NH3: Phần trăm khối lượng của H trong NH3.

• This mean that, in any sameple of naphthalene,the ratio of moles of C to H is: Điều đó có nghĩa là: trong mẫu bất kì naphtalen tỉ lê số mol C với H là. + Các phép toán sử dụng: Ngoài sự chuẩn bị về mẫu câu, vốn từ vựng cũng như về mặt kiến thức thì ở phần dạy học bài tập giáo viên cần cho học sinh làm quen cách đọc, cách viết các phép toán, biểu thức, phân số. Ví dụ: Bảng 2.4 Một số ký hiệu hóa học bằng tiếng Anh Kí hiệu

Tiếng Anh

Ví dụ

Đọc

=

Equal

x=y

X equals y( x is equal to y)

+

Plus

2+3=5

2 plus 3 equal (to) 5

-

Minus

5-3=2

5 minus 3 equal (to) 2

Multiply

2×3=6

:

Divide

6:3=2

6 divided by 3 is 2

%

Percent

5%

5 percent

1/4

squarter(One to fourth)

1/2

half( a half)

×

Phân số

Fraction (tử số là số đếm còn mẫu số là số thự tự)

18/19

2 multiplied by 3 makes 6 (2 and 3 mutiply to make 6)

eighteen over one nine ( tử số > 10 hoặc mẫu số >99 thì thay “to” thành “over” và tử số đọc số đếm.)

- 44 -

5

Five and two thirds.

2/3 Thập phân

Lũy thừa

dinary(decimal)

Power

two thirds (nếu mẫu số > 1 thì phải thêm “s” vào mẫu số).

3,5

Three point five

23

Two to the power of three

102

Ten squared

10

3

Ten cubic

10-6

Ten to the power of minus six

Bậc ba

Cubic

dm3

Cubic decimeter

Số âm

minus(negative)

-5

negative five

Số dương

plus(positive)

+5

positive five

<

less than

3<5

3 less than 5

>

more than(greater than)

5>3

5 more than 3

≤

less than or equal to

x≤3

x less than or equal to 3

≥

more than or equal to

x ≥5

x more than or equal to 5

>>

much greater than

x >>y

x much greater than y

<<

much less than

x <<y

x much less than y

→

rightwards arrow

←

leftwards arrow

↑

upwards arrow

↓

downwards arrow

↔

rightwards arrow over leftwards arrow

(

left parenthesis

)

right parenthesis

[

left bracket

]

right bracket

()

parentheses(round bracket)

[]

brackets( square brackets)

{

left brace

}

right brace

{}

braces(curly brackets)

- 45 -

- Việc chuẩn bị của học sinh: sau khi giáo viên chuẩn bị các nội dung liên quan đến bài giảng thì giáo viên cần phải giao nhiệm vụ cho học sinh chuẩn bị các phần việc của mình trước khi lên lớp. Những vấn đề mà học sinh cần chuẩn bị phụ thuộc vào từng nội dung cụ thể của bài học nhưng chủ yếu là một số vấn đề như: + Nghiên cứu các nội dung của bài học + Nắm vững hệ thống từ vựng, mẫu câu bằng tiếng Anh liên quan đến bài học + Hoàn thành phiếu học tập theo yêu cầu của giáo viên + Chuẩn bị các đồ dùng, thiết bị, mô hình ... phục vụ cho bài giảng...

Bước 2: Phương pháp thực hiện khi lên lớp Trong dạy học Hóa học khi hoàn thiện kiến thức giáo viên cần phải biết vận dụng và kết hợp linh hoạt các phương pháp lên lớp, các khâu lên lớp nhắm đạt hiệu quả tối đa mục tiêu dạy học. Trong dạy học bài tập hóa học bằng tiếng Anh, giáo viên có thể thực hiện theo trình tự các bước sau: + Ổn định và nắm tình hình lớp. + Thông báo nội dung trọng tâm của bài học. + Kiểm tra bài cũ ( nếu có) + Cung cấp từ vựng, mẫu câu liên quan đến bài học. + Cung cấp hoặc yêu cầu nhắc lại các phép toán, thuật toán liên quan bằng tiếng Anh. + Triển khai nội dung bài học. + Cũng cố bài học + Nhận xét và đánh giá tiết học Trong việc cung cấp từ vựng, mẫu câu hay phép toán, thuật toán giáo viên chỉ cần cung cấp cho học sinh những nội dung mới liên quan đến bài học, những nội dung học sinh đã được biết thì yêu cầu học sinh nhắc lại. Khi triển khai nội dung bài học, giáo viên sử dụng các phương pháp lên lớp sao cho phát huy được tính tích cực, chủ động tham gia các hoạt động lĩnh hội kiến thức. Nhất là phát huy tối đa việc học sinh thảo luận, trao đổi và trình bày nội dung hiểu biết của mình bằng lời hoặc viết lên bảng để kiểm tra và rèn luyện kĩ năng nói, viết bằng tiếng Anh của học sinh 2.1.3.3. Dạy học thực hành Dạy học thực hành là một đặc trưng riêng của phương pháp dạy học hoá học, nó không những đòi hỏi nắm vững các kiến thức chuyên môn, các phương pháp dạy học mà còn đòi hỏi người học cần phải biết được các dụng cụ tiến hành thí nghiệm, hiểu được tính năng và cách sử dụng chúng. Bên cạnh đó còn đòi hỏi người dạy phải hướng dẫn để người học biết và hiểu được các thao tác tiến hành thí nghiệm. Như vậy, trong dạy học thực hành hoá học bằng tiếng Anh điều đầu tiên người giáo viên - 46 -

cần thực hiện là cung cấp hệ thống các từ ngữ, các mẫu câu về dụng cụ và thao tác thí nghiệm. Ví dụ như: Các dụng cụ sử dụng trong dạy thực hành hóa học: absorbent paper

n

giấy hấp phụ

air-dried paper

n

giấy làm khô

air-filter

n

máy lọc khí

air tank

n

bình khí

air suction valve

n

van hút khí

amperometer

n

ampe kế

clamp

n

cái kẹp

alcohol lamp

n

đèn cồn

analytical banlance

n

cân phân tích

battery

n

pin

boiling point

n

điểm nóng chảy

bracket

n

giá đỡ

burette

n

buret

cabinet drier

n

tủ sấy, buồng sấy

calefacient

n

chất làm nóng

calibrate

v

chuẩn hóa, điều chỉnh

calibrated pipette

v

pipet đã hiệu chuẩn

cataclase

n

sự phá vụn

change of color

n

sự đổi màu

chemical

n

hóa chất

claisen flask

n

bình claisen

clamp/ clip

n

cái kẹp

clean out

v

làm sạch

cleaning agent

n

chất làm sạch

colour fast

n

sự bền màu

coloured compound

n

hợp chất có màu

concoct

v

pha chế

cooling agent

n

chất làm lạnh

cotton-plugged

v

đậy bằng nút bông

decolour

v

làm mất màu

defecate

v

làm trong, làm sạch

- 47 -

defecation

n

sự làm sạch

deflagration

n

sự bùn cháy

dehumidify

v

hút ẩm

dehydrant

n

chất khử nước

dehydrate

v

sấy

dehydration

n

sự mất nước

discolour

v

làm mất màu

discolouration

n

sự mất màu

dissolution

n

sự phân hủy

dissolve

v

hòa tan

distill

v

chưng cất

distillation flask

n

bình chưng cất

dropper

n

ống nhỏ giọt

educe

v

tách ra, lấy ra

electric battery

n

pin điện

emery paper

n

giấy nhám

evaporate

v

làm bay hơi

evaporation

n

sự bay hơi

examamination

n

sư kiểm tra

examine

v

kiểm tra, quan sát

filter

v

lọc

filter paper

n

giấy lọc

flask

n

bình nón

gauge glass

n

ống đo mực nước

gauged burette

n

buret chia độ

glass rod

n

đũa thủy tinh

graduated cylinder

n

vật hình trụ có vạch chia độ

heat drop

n

sự hạ nhiệt

heat up

v

đun nóng

indicator paper

n

giấy thử, giấy chỉ thị

indicator

n

chất chỉ thị

inodorous

n

không mùi

insolubility

adj

insolubilize

v

tính không tan chuyển thành dạng không tan

- 48 -

insoluble

adj

không hòa tan được

label

n

nhãn

leaf

n

lá kim loại

lighter

n

bật lửa

limit

n

giới hạn

limust paper

n

giấy quì

liquid

n

chất lỏng

liter flask

n

bình một lít

measuring apparatus

n

dụng cụ đo lường

measuring bottle

n

bình định mức

measuring burette

n

buret chia độ

measuring cylinder

n

ống đong chia độ

measuring pipette

n

pipet chia độ

melting point

n

nhiệt độ nóng chảy

mix

v

trộn lẫn

mixture

n

sự pha trộn, vật pha trộn

neutral

adj

trung hòa

neutralization

n

sự trung hòa

precipitative

n

chất kết tủa

product of combustion

n

sản phẩm cháy

prop

n

giá đỡ

reagent

n

thuốc thử

refine

v

điều chế

refrigerant

n

chất làm lạnh

residue

n

cặn, bã, chất lắng

round – bottomed flash

n

bình cầu đáy tròn

rubber tube

n

ống cao su

safe operation

n

sư thao tác an toàn

saturant

n

chất làm bảo hòa

saturated solution

n

dung dịch bảo hòa

take up

v

hấp thụ

taking of samples

n

sự lấy mẫu

test – tube

n

ống nghiệm

thermometer

n

nhiệt kế

- 49 -

titrate

v

chuẩn độ

titration

n

sự chuẩn độ

unknown sample

n

mẫu nghiên cứu

volume

n

thể tích

Như vậy trong dạy học thực hành hoá học bằng tiếng Anh, đầu tiên là giáo viên cung cấp các từ vựng liên quan đến dụng cụ, hoá chất, các thao tác tiến hành thí nghiệm ... cho học sinh. Bước tiếp theo là hướng dẫn học sinh thực hiện các thí nghiệm của bài thực hành, nếu trong những thí nghiệm quá phức tạp, nguy hiểm thì giáo viên phải kết hợp cả hướng dẫn bằng tiếng Việt để tránh các tình huống đáng tiếc xảy ra do học sinh không nắm rõ. Trong khi học sinh trình bày, giải thích hiện thượng thí nghiệm hay viết tường trình thì giáo viên yêu cầu học sinh trình bày bằng tiếng Anh, trong một số tình huống khó mới cho các em trình bày bằng tiếng Việt. Nếu làm được như vậy học sinh vừa có thể rèn được kĩ năng nói, kĩ năng viết và giao tiếp bằng tiếng Anh một cách hiệu quả hơn.

2.2. Áp dụng dạy học chương trình hóa học lớp 12 (Phần Hóa Vô Cơ) 2.2.1. Đại cương về kim loại ( OVERVIEW OF METAL ) A. VOCABULARY ability

n

khả năng

accept

v

nhận thêm

acid

n

axit

acid dilution

n

sự pha loãng acid

acid dye

n

thuốc nhuộm axit

acidification

n

sự axit hóa

acidify

v

axit hóa

acidified

adj

bị axit hóa

acidifiable

adj

axit hóa được

acidic

adj

thuộc axit

add to

v

thêm vào

all alloy

adj n

tất cả, toàn bộ hợp kim

almost

adv

hầu như, gần như

also

adv

cũng, mà còn

anion

n

ion âm

anode

n

cực âm - 50 -

application

n

ứng dụng

atom

n

nguyên tử

atomic

adj

thuộc về nguyên tử

Avogadro’s number

n

số Avogadro

balanced

v

thăng bằng

base

n

bazơ

base catalysis

n

xúc tác kiềm

battery

n

pin, ắc –quy

belau

n

than ướt

below

adv

dưới đây

v

uốn cong

bent between

adv

giữa

blue

adj

màu xanh

boil out

v

cô cạn

boiling point

n

điểm sôi

bond

n

liên kết

brass

n

đồng thau

bridge

n

cầu

bromine

n

brom

bubble

n

bọt bóng

carbon

n

cacbon

catalyst

n

chất xúc tác

cathode

n

cực dương

cation

n

ion dương

cell potential

n

suất điện động

charge

n

điện tích

chemical equation

n

phương trình hóa học

chemical property

n

tính chất hóa học

chlorine

n

clo

cold concentrated sulfuric

n

dung dịch H2SO4 đặc, nguội

cold concentrated nitric

n

dung dịch HNO3 đặc, nguội

combustion

n

phản ứng cháy

compound

n

hợp chất

concentration

n

nồng độ

- 51 -

conduct

v

dẫn, truyền

conduct electricity

v

dẫn điện

conduct heat

v

dẫn nhiệt

conductivity

n

khả năng dẫn

construction

n

xây dựng

consumer

n

tiêu dùng

cookware

n

dụng cụ nấu nướng

copper

n

đồng

corrosion

n

sự ăn mòn

corrosive

adj

có tính ăn mòn

current

n

dòng điện

decrease

v

giảm

definition

n

định nghĩa

density

n

khối lượng riêng

determination

n

xác định

diagram electrolysis

n

sơ đồ điện phân

dilute

v

pha loãng

dilute hydrochloric

n

dung dịch HCl loãng

dilution

n

sự pha loãng

dissolubility

n

độ tan

ductile ductility dull

adj

dễ kéo sợi

n

tính dẻo

adj

đục, mờ

duralumin

n

hợp kim đuyra

electrical conductivity

n

khả năng dẫn điện

electrochemical cells

n

pin điện hóa

electrochemical series

n

dãy điện hóa

electrode

n

điện cực

electrode potential

n

thế điện cực

electrolysis

n

chất điện phân

electrometallurgy

n

phương pháp điện phân

electroplate

n

mạ điện

energy

n

năng lượng

extract

v

chiết

- 52 -

Faraday's law

n

định luật Faraday

fluorine

n

flo

formula

n

công thức

free electron

n

electron tự do

general

n

chung, chung chung

gold

n

vàng

great

n

to lớn

green

n

màu xanh lá cây

group

n

nhóm

hardness

n

độ cứng

heat

n

nhiệt

heat

v

đốt nóng

helium

n

heli

hot concentrated H2SO4

n

dung dịch H2SO4 đặc, nóng

hot concentrated HNO3

n

dung dịch HNO3 đặc, nóng

hydrated

adj

hydrogen

n

hydro

hydrometallurgy

n

phương pháp thủy luyện

hydroxide

n

hydroxit

increase

v

tăng

industrial

adj

ngậm nước

thuộc về công nghiệp

inert / noble gas

n

khí trơ

insoluble

n

không tan

iodine

n

iot

ion

n

ion

ionic equation

n

phương trình ion

iron

n

sắt

jewelry

n

đồ trang sức

lead

n

chì

litmus paper

n

giấy quì

loose

v

nhường , mất

lustrous

adj

sáng, bóng

magnetic

adj

có từ tính

malleability

n

tính dễ dát mỏng

- 53 -

manganese

n

mangan

mass

n

khối lượng

mass number

n

số khối

medical

adj

thuộc về y khoa

melting point

n

điểm nóng chảy

mercury

n

thủy ngân

metal

n

kim loại

metallic

adj

thuộc kim loại

military

adj

thuộc về quân sự

mixture

n

hỗn hợp

molar concentration

n

nồng độ mol

molar mass

n

khối lượng mol

molecular

adj

phân tử

molecular equation

n

phương trình phân tử

molecule

n

phân tử

molten

adj

nóng chảy

negative

n

âm cực

negative ion

n

ion âm

net ionic equuation

n

phương trình ion

neutral

adj

nitrogen

n

nitơ

non-metal

n

phi kim

number oxidation

n

số oxi hóa

occur

v

xảy ra

ore

n

quặng

outermost shell

n

lớp electron ngoài cùng

oxidant/oxidizer

n

chất oxi hóa

oxidation number/sate

n

số/mức/trạng thái

oxidation potential

n

thế oxi hóa

oxidation process

n

quá trình oxi hóa

oxidation products

n

sản phẩm oxi hóa

oxidation rate

n

tốc độ oxi hóa

oxidation/oxidizing

n

sự oxi hóa

oxidation-reduction cell

n

pin oxi hóa-khử

trung hòa

- 54 -

oxidation-reduction electrode

n

điện cực oxi hóa-khử

oxidation-reduction indicator

n

chất chỉ thị oxi hóa-khử

oxidation-reduction potential

n

thế oxi hóa-khử

oxidation-reduction reaction

n

phản ứng oxi hóa-khử

oxide

n

oxit

oxidize

v

oxi hóa

oxidized

adj

bị oxi hóa

oxidizing agent

n

chất/tác nhân oxi hóa

oxygen

n

oxy

paired electron

n

electron ghép đôi

percent concentration

n

nồng độ phần trăm

phosphorus

n

photpho

physical property

n

tính chất vật lý

positive ion

n

ion dương

potassium

n

Kali

precipitate

n

chất kết tủa

pressure

n

áp suất

process

n

quá trình

product

n

sản phẩm

property

n

tính chất

purification

n

sự làm sạch

pyrometallurgy

n

phương pháp nhiệt luyện

reactant

n

chất tham gia

reaction

n

phản ứng (hóa học)

redox reaction

n

phản ứng oxi hóa – khử

reduccible

adj

bị khử

reduce

v

khử

reductant / reducer

n

chất khử

reducting agent

n

chất / tác nhân khử

reduction

n

sự khử

reduction number / state

n

số/mức/trạng thái khử

reduction potential

n

thế khử

reduction process

n

quá trình khử

reduction products

n

sản phẩm khử

- 55 -

reductive

n

chất khử

refinement

n

sự lọc, sự tinh chế, sự tinh luyện

relative atomic mass

n

nguyên tử khối

relative molecular mass

n

phân tử khối

resistance

n

sự chống cự

salt

n

muối

salt bridge

n

cầu muối

sell electron

n

lớp electron

shiny

adj

silicon

n

silic

silver

n

bạc

sáng, chói

soluble

adj

solute

n

chất tan

solution

n

dung dịch

solvent

n

dung môi

standar cell potential

n

suất điện động chuẩn

standar electrode potential

n

thế điện cực chuẩn

standar hydrogen electrode

n

thế điện cực chuẩn hydro

steel

n

thép

strength

n

độ mạnh

substance

n

chất

sulfur

n

lưu huỳnh

surface

n

bề mặt

temerature

n

nhiệt độ

test tube

n

ống nghiệm

tin

n

thiếc

tool

n

dụng cụ

transition

n

chuyển tiếp

transition metal

n

kim loại chuyển tiếp

transportation

n

giao thông

ues

v

sử dụng

unpaired electron

n

electron độc thân

valence

n

hóa trị

vapour

n

dạng hơi

có thể tan

- 56 -

voltage

n

đơn vị của suất điện động

volume

n

thể tích

weak acid

n

axit yếu

weak base

n

bazơ yếu

weight

n

trọng lượng

zinc

n

kẽm

B. SENTENCES 1. Metals and non-metals are characterized by distinctly different physical and chemical properties: kim loại và phi kim được đặc trưng bởi sự khác biệt của tính chất vật lý và hóa học.

2. The basic metals are the element to the right of the transition metals: Các kim loại điển hình là những yếu tố ở bên phải của kim loại chuyển tiếp.

3. Metal generally have 1, 2, or 3 electrons in their outermost shell: kim loại thường có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng.

4. Metal can be bent into shape without breaking: kim loại có thể bị uống cong mà không bị gãy.

5. Gold and silver are among the most malleable metals: Vàng và bạc là một trong những kim loại dễ uốn nhất.

6. Metals are good conductors of heat and electricity: kim loại dẫn nhiệt và dẫn điện tốt.

7. They generally have high melting point: kim loại thường có nhiệt độ nóng chảy khác nhau.

8. Unlike most other metals, mercury is a liquid at room temperature: không giống các kim loại khác, thủy ngân là chất lỏng ở nhiệt độ thường.

9. The hardest elemental metal is chromium; the softest is cesium.: nguyên tố kim loại cứng nhất là crom, mềm nhất là Cesi.

10. Metals tend to loose electrons easily and form positively charged ions: Kim loại có khuynh hướng mất electron dễ dàng và tạo thành các ion mang điện tích dương.

11. Metals react with water to form metal oxide or metal hydroxide along with hydrogen gas: kim loại phản ứng với nước để tạo oxit hoặc hidroxit và giải phóng khí hidro.

12. Metals react with non-metals : kim loại phản ứng với phi kim.

13. Metals react with a dilute solution of acids such as HCl and H2SO4 : kim loại phản ứng với dung dịch axit loãng như HCl và H2SO4.

- 57 -

14. Reactive metals can displace metal less reactive: kim loại hoạt động có thể thay thế kim loại kém hoạt động hơn.

15. Sodium is very reactive and may burn on exposure to air. Therefore, it is kept under oil: natri là kim loại rất hoạt động và có thể bốc cháy khi tiếp xúc với không khí. Vì vậy nó được bảo quản trong dầu hỏa.

16. Copper (II) sulphate solution is blue; iron sulphate solution is almost colourless when dilute: dung dịch đồng sunfat có màu xanh, ion sunfat hầu như không màu khi pha loãng.

17. Alloys are compounds composed of one metal and one or more metal, or non-metal, elements: phi kim là hợp chất bao gồm một kim loại với nhiều kim loại hoặc phi kim, các yếu tố khác.

18. Steel is an alloy of iron with carbon and other elements: thép là hợp kim của sắt với các bon và các nguyên tố khác.

19. An alloy is designed for resisting corrosion: hợp kim được chế tạo để chống ăn mòn hóa học.

20. The uses of alloys are limitless and serve tens of thousands of purposes in industrial: ứng dụng của hợp kim là vô hạn và phục vụ hàng ngàn mục đích trong trong nghiệp.

21. Oxidizers accept electrons from other substances: chất oxi hóa nhận thêm electron từ chất khác.

22. Reducers loss electrons to other substances: chất khử nhường electron cho chất khác.

23. The activity series of metals can be used to predict the products: dãy hoạt động hóa học của kim loại có thể được sử dụng để dự đoán sản phẩm của phản ứng.

24. The difference between the two electrode potentials is called cell potential: Hiệu điện thế giữa hai điện cực sswowcj gọi là suất điện động.

25. Cell potential is always positive and depends on the nature of the electrode, the concentration of the solution and temperature: suất điện động luôn là số dương và phụ thuộc vào bản chất của kim loại làm điện cực, nồng độ của dung dịch và nhiệt độ.

26. The negative electrode is called the anode and the positive electrode is called the cathode: điện cực âm được gọi là anode và điện cực dương được gọi là catot.

27. The anode is the electrode where oxidation occurs: cực âm là điện cực mà quá trình oxy hóa xảy ra.

- 58 -

28. The cathode is the electrode where reduction occurs: cực dương là điện cực mà quá trình khử xảy ra.

29. Determined the standar electrode potential of Zinc: xác định thế điện cực chuẩn của kẽm.

30. Determining the direction of oxidation – reduction: xác định chiều của phản ứng oxi hóa khử.

31. Electrolysis of molten sodium chloride: điện phân nóng chảy của natri clorua.

32. Corrosion is the deterioration of a metal as a result of chemical reactions between it and the surrounding environment: ăn mòn kim loại là sự phá hủy của kim loại là kết kết quả của phản ứng hóa học giữa nó với môi trường xung quanh.

33. Cell potential is measured in volts: suất điện động được đo bằng vôn.

34. Hydrometallurgy is a method for producting metals from their ores: thủy luyện là phương pháp điều chế kim loại từ quặng của chúng.

35. Hydrometallurgical method is used to extracte the weaker reductive metals such as Cu, Ag, Au, Hg: phương pháp thủy luyện được dùng để điều chế các kim loại có tính khử yếu như đồng, bạc, vàng, thủy ngân.

36. For this redox reaction: cho phản ứng oxi hóa khử.

37. Write out the oxidation reaction and the reduction reaction: Hãy viết quá trình oxi hóa, quá trình khử của phản ứng.

38. Balance the following equations: cân bằng các phương trình phản ứng sau 39. Determine the percent composition by mass: xác định thành phần phần trăm theo khối lượng.

40. What is the molarity of a solution ….: Nồng độ mol của dung dịch…?

C. SUMMARY METAL I. Location on the Periodic Table There are about 110 elements, 92 of which are naturally occurring. Metals and non-metals are characterized by distinctly different physical and chemical properties. At present about 90 metals are known to us.

Metals are located on the left side and the middle of the periodic table. Group IA and Group IIA (the alkali metals) are the most active metals. The transition elements, groups IB to VIIIB, are also considered metals. The basic metals are the element to the right of the transition metals. The bottom two rows of elements

- 59 -

beneath the body of the periodic table are the lanthanides and actinides, which are also metals.

II. Physycal properties of metals All metals show some common physical properties. There is however, some variation in each property from metal to metal.

-

Malleability Ductility Metals are good conductors of heat and electricity Metals are lustrous

- Density - Melting point - Hardness III. Chemical properties of metals Metals tend to loose electrons easily and form positively charged ions.

M → M n + + ne

1. Metals react with non-metals to form ionic compounds ∆ 4Al + 3O2  → 2Al 2 O3 ∆ Cu + Cl2  → CuCl2

2. Metals react with acids a. Metals react with a dilute solution of acids such as HCl and H2SO4 (the exception of metals below hydrogen :copper, silver, gold and platinum).

- Potassium, sodium, lithium and calcium react violently with dilute H2SO4 and dilute HCl, forming the metal salt (either sulphate or chloride) and hydrogen gas.

Zn + H 2 SO4 → ZnSO 4 + H 2

b. Metals react with a concentrated sulfuric acid, hot (H2SO4), nitric acid (HNO3) 0

+5

+2

+2

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3 )2 + 2 NO ↑ + 4H 2 O 0

+6

+3

+4

2 Fe + 6 H 2 SO 4 → Fe2 (SO4 )3 + 3SO2 ↑ + 6H 2 O

3. Metals react with a salt solutions Reactive metals can displace any metal less reactive than itself.

0

+2

+2

0

Fe + Cu SO4 → Fe SO 4 + Cu

- 60 -

Copper (II) sulphate solution is blue; iron sulphate solution is almost colourless when dilute.

4. Metals react with water to from metal oxide or metal hydroxide along with hydrogen gas - Potassium, sodium, lithium and calcium react with cold water.

0

+1

+1

0

2 Na + 2H 2 O → 2 Na OH + H 2 ↑

- Metals from magnesium to iron in the activity series of metals, react with steam to form the metal oxide and hydrogen gas. ∆ 3 Fe + 4H 2 O  → Fe3O 4 + 4H 2 ↑

ALLOY 1. Definition Alloys are metallic compounds composed of one metal and one or more metal, or non-metal, elements.

Example: Steel is an alloy of iron with carbon and other elements.

Duralumin is an alloy of aluminium with copper, manganese, magnesium, silicon.

2. Property Alloys all have different properties depending on the different elements they are composed of, and how much of each element is present.

-

Example: An alloy is designed for resisting corrosion: Fe – Cr –Mn An alloy is a melting point lower : Sn – Pb ( melting point is 210 0C

3. Used The uses of alloys are limitless and serve tens of thousands of purposes in industrial, commercial, consumer, construction, transportation, medical and military applications.

ELECTROCHEMICAL SERIES OF METALS I. Oxidizer - Reducer 1. Definition • Oxidizers accept electrons from other substances.

• Reducers loss electrons to other substances.

Example:  → Fe Fe2 + + 2e ←   → Ag Ag + + e ← 

Overview : - 61 -

Mn+

 → + ne ← 

↓ oxidizer

M ↓ reducer

Mn+ / M

Writing :

Fe2+/Fe; Ag+/ Ag; Cu2+/Cu II. Electrochemical cell 1. Definition An electrochemical cell is a device that produces an electric current from energy released by a spontaneous redox reaction.

Here is the list of the all the Electrochemical cell • Two metal electrodes ( the anode and the cathode): two metal in solutions of their salfs.

• One voltmeter: measuring the change of electrical potential between the anode and the cathode.

• One salt bridge: is used to connect two half-cells . It keeps the solutions in two half-cells electrically neutral.

Electrode potential: the difference between the charge on an electrode and the charge in the solution.

Cell potential: The difference between the two electrode potentials.

E cell = E cathode − E anode Cell potential is always positive ( Ecell>0) and depends on the nature of the electrode, the concentration of the solution and temperature.

The standar cell potentials are customarily determined at solute concentrations of 1 Molar and a standard temperature which is usually 25°C. It is represented as E0.

0 E 0cell = E 0cathode − E anode

The units of the equation are volts (V).

2. How does this relate to the cell potential?

As a zinc atom provides the electrons, it becomes a positive ion and goes into aqueous solution, decreasing the mass of the zinc electrode. On the copper side, the two electrons received allow it to convert a copper ion from solution into an uncharged copper atom which deposits on the copper electrode, increasing its mass.

The zinc half cell has the most negative potential and so the direction of electron flow would be from the zinc half cell to the copper half cell.

- 62 -

The zinc "half-reaction" is classified as oxidation since it loses electrons.

The terminal at which oxidation occurs is called the "anode". For a battery, this is the negative terminal.

Zn → Zn2+ + 2e The copper "half-reaction" is classified as reduction since it gains electrons.

The terminal at which reduction occurs is called the "cathode". For a battery, this is the positive terminal.

Cu2+ + 2e → Cu Ionic equation:

Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

Note: • •

The anode is the electrode where oxidation occurs.

The cathode is the electrode where reduction occurs.

III. Standar electrode potential 1. Standard Hydrogen electrode (SHE).

A Standard Hydrogen Electrode (SHE) is composed of a 1.0 M H+(aq) solution containing a square piece of platinized platinum (connected to a platinum wire where electrons can be exchanged) inside a tube. During the reaction, hydrogen gas is then passed through the tube and into the solution causing the reaction:

 → 2H + + 2e H 2 ←  By convention: The value of the standard electrode potential is zero 0 E 2H = 0,00V + /H 2

2. Standar electrode potential The standard electrode potential is the measure of individual potential of a reversible electrode at standard state, which is with solutes at an effective concentration of 1 M and gases at a pressure of 1 atm.

Standar electrode potential( E0 ) in electrochemistry, according to an IUPAC definition, is the electromotive force of a cell built of two electrodes: • On the left-hand side is the standard hydrogen electrode, and • On the right-hand side is the electrode the potential of which is being defined.

By convention: 0 E 0cell = E 0cathode − E anode

- 63 -

Example 1: Determined the standar electrode potential of Zinc In order to determine the electrode potential of zinc a voltaic cell is constructed by a zinc electrode ( a zinc strip dipped in 1.00 molar solution of ZnSO4) and hydrogen electrode. Salt bridge is made of potassium chloride (KCl) jelly which completes the circuit between half cells and prevents mixing of solutions.

The potentiometer reading gives the voltmeter of the cell which is 0.76 Volt.

Since hydrogen electrode has the potential of 0.00 Volt, hence potential of Zn electrode is 0.76 Volt.

In external circuit it is observed that the flow of electrons takes place from Zn to H. Thus it concludes that the electrons must have originated from Zn i.e. it is oxidized and it is anode and it is negative with respect to hydrogen electrode. Thus standard reduction potential of zinc is - 0.76V. • •

At Zn electrode oxidation takes place (anode): Zn → Zn2+ + 2e Reduction takes place on hydrogen electrode: 2H+ + 2e → H2 The cell reaction will be:

Zn + 2H+ → Zn2+ + H2

IV. Electrochemical series of metal Electrochemical series – an arrangement of the redox couples in order of increasing oxidation potentials Below is the standard electrode potential in the range of 250C a pair of oxidation - reduction of Mn+ / M (M is the common metals) have calculated the number of volts (V):

V. Meaning of electrochemical series of metal 1. Comparing the oxidation - reduction If the standar electrode potential of the metal is greater then the oxidation is stronger and the reduction is weaker. Against, if the standar electrode potential of the metal is smaller then the oxidation is weaker and the reduction is stronger.

2. Determining the direction of oxidation – reduction If a strong metal is mixed with a salt from a weaker metal, the strong metal grabs the negative ion from the weaker one (The left metals are more reactive than the metals on the right).

- 64 -

0 Example: E Cu

2+

/ Cu

= +0,34V và E 0Ag+ / Ag = +0,8V

We have:

- Metal can displace H2 from acid.

Example: E 0Mg

2+

/ Mg

0 = −2,37V và E 2H = 0, 00V + /H 2

We have:

Mg + 2H + → Mg2 + + H 2

3. Determining standar cell potentials 0 E 0cell = E 0cathode − E anode

Example:

The standar cell potentials of Zn – Cu 0 0 E 0cell = E Cu − E Zn 2+ 2+ / Cu / Zn

= 0,34V − (−0, 76V) = 1,10V ELECTROLYSIS I. Definition Electrolysis is the passage of a direct electric current through an ionic substance that is either molten or dissolved in a suitable solvent, resulting in chemical reactions at electrodes and separation of materials.

- The electrolytic cell has two (usually inert) electrodes to pass the electric current into the electrolyte.

- The negative electrode is called the cathode and the positiive electrode is called the anode.

- The inert electrodes are usually made of graphite or platinium wire.

- The reactions occur at the surface of the electrodes.

Electrolysis reactions are redox reactions: Reduction occurs at cathode (Cations gain electrons at cathode).

Oxidation occurs at anode (Anions lose electrons at anode).

Rules for electrolysis: - 65 -

•

At an inert cathode: Ions of very reactive metals like Na+ and K+ are not discharged as the metals

sodium and potassium will immediately react with cold water. Instead, H+ ions from water are discharged to give hydrogen gas.

2 H2O + 2e → H2 + 2 OH • The lower the reactivity of the metal cation is, the more it is preferentially discharged.

H2O < H+ < Zn2+ <Fe2+ <Ni2+ <Sn2+ <Pb2+ <Cu2+ <Fe3+ •

At an inert anode: - Chloride (Cl-), bromide (Br-) and iodide (I-) ions which are the halides (group 7 ions) are preferentially discharged in their concentrated solutions. In diluted solutions, hydroxide (OH-) ions from water are preferentially discharged to give water and oxygen gas.

H2O < OH- < Cl- < Br - < I - < S 2-

- Sulphate ( SO 24− ) and nitrate ( NO3− ) ions are never discharged. Instead, hydroxide (OH-) ions from water are preferentially discharged to give water and oxygen gas.

2 H2O → O2 + 4 H+ + 4e II. Electrolysis of molten sodium chloride.

An idealized cell for the electrolysis of sodium chloride is shown in the figure below. A source of direct current is connected to a pair of inert electrodes immersed in molten sodium chloride. Because the salt has been heated until it melts, the Na+ ions flow toward the negative electrode and the Cl- ions flow toward the positive electrode.

When Na+ ions collide with the negative electrode, the battery carries a large enough potential to force these ions to pick up electrons to form sodium metal.

Cl- ions that collide with the positive electrode are oxidized to Cl2 gas, which bubbles off at this electrode.

• Negative electrode ( Cathode): Na+ + e → Na •

Positive electrode (anode): 2Cl- → Cl2 + 2e electrolysis 2NaCl  → 2Na + Cl 2

III. Electrolysis of aqueous Copper Sulphate (CuSO4) The copper sulphate is ionised in aqueous solution: CuSO4  → Cu2 + + SO24−

Water gives H+ and OH- ions: H 2 O  → H + + OH − - 66 -

The Cu2+ ions flow toward the negative electrode and the SO24− ions flow toward the positive electrode.

But, now there are two substances that can be reduced at the cathode: Cu2+ ions and water molecules. Because it is much easier to reduce Cu2+ ions than water, the only product formed at the cathode is copper metal.

Cu2 + + 2e  → Cu

There are also two substances that can be oxidized at the anode: SO24− ions and water molecules. Because it is much easier to reduce water than SO24− ions, the only product formed at the athode is oxygen gas.

2H 2 O  → O2 + 4H + + 4e

Diagram electrolysis: Cathode ( - )← CuSO4 → Anode ( + ) Cu2+, H2O

H2O, SO24−

H2O

Cu2+ + 2e → Cu

2H2O → O2 + 4H+ + 4e

Equation electrolysis: electrolysis 2CuSO 4 + 2H 2 O  → 2Cu + 2H 2 SO 4 + O2 ↑

IV. Electrolysis of an Aqueous Copper Sulphate Solution using Copper Electrodes The electrolysis of an aqueous solution of copper sulphate using copper electrodes (i.e. using active electrodes) results in transfer of copper metal from the anode to the cathode during electrolysis. The copper sulphate is ionised in aqueous solution.

CuSO4 → Cu2+ + SO24− The positively charged copper ions migrate to the cathode, where each gains two electrons to become copper atoms that are deposited on the cathode.

Cu2+ + 2e → Cu At the anode, each copper atom loses two electrons to become copper ions, which go into solution.

Cu → Cu2+ + 2e The sulphate ion does not take part in the reaction and the concentration of the copper sulphate in solution does not change. The reaction is completed when the anode is completely eaten away. This process is used in electroplating.

Equation electrolysis: Cu (s) + Cu2+ (aq) → Cu2+ (aq) + Cu (s) Anode

Cathode - 67 -

V. Used 1. Extraction of the metal ( Na, K, Zn … ) 2. Extraction of the non-metal ( H2, O2, Cl2 … ) 3. Extraction of the compound ( KMnO4, NaOH, H2O2 … ) 4. Refinement (make pure ) metal (Cu, Pb, Zn, Fe, Ag … ) 5. Electroplating CORROSION I. Definition Corrosion is the deterioration of a metal as a result of chemical reactions between it and the surrounding environment.

M  → M n + + ne

II. Chemical Corrosion Corrosion chemical is the redox process in which the electrons of metal are transferred directly to the substance of the environmen.

Example: 0

3Fe + 4 H 2O

 t→

2 F e + 3C l2

 t→

0

F e 3O 4 + 4 H 2 ↑ 2 F e C l3

III. Electrochemical corrosion Galvanic corrosion, occurs when two different metals are located together in a corrosive electrolyte. A galvanic couple forms between the two metals, where one metal becomes the anode and the other the cathode. The anode, or sacrificial metal, corrodes and deteriorates faster than it would alone, while the cathode deteriorates more slowly than it would otherwise.

Three conditions must exist for galvanic corrosion to occur • Electrochemically dissimilar metals must be present •

The metals must be in electrical contact.

•

The metals must be exposed to an electrolyte.

Example: Corrosion of Zinc – Copper • At the anode: Zn → Zn2+ + 2e (Oxidation) • At the cathode: 2H+ + 2e → H2 (Reduction) The equation: Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 IV. Corrosion Resistance Some metals are more intrinsically resistant to corrosion than others (for some examples, see galvanic series). There are various ways of

- 68 -

protecting metals from corrosion including painting, hot dip galvanizing, and combinations of these.

F. Extraction of the metal I. General principles Using reductant and current to reduce metal ion.

M n+ + ne → M

II. Method of preparing metal 1. Hydrometallurgy Hydrometallurgy is a method for productingmetals from their ores. It is a technique within the field of extractive metallurgy involving the use of aqueous chemistry for the recovery of metals from ores, concentrates, and recycled or residual materials. Hydrometallurgy is typically divided into three general areas: • Leaching • •

Solution concentration and purification Metal recovery

Example : Silver is extracted from the ore-argentite (Ag2S).

- The ore is crushed, concentrated and then treated with sodium cyanide solution. This reaction forms sodium argento cyanide.

Ag2 S + 4NaCN → 2Na[Ag(CN)2 ] + Na2 S

-

Zinc is used to reduce silver ion.

Zn + 2Na[Ag(CN)2 ] → Na2 [Zn(CN)4 ] + 2Ag

Hydrometallurgical method is used to extracte the weaker reductive metals such as Cu, Ag, Au, Hg …

2. Pyrometallurgy A wide variety of oxides of less reactive metals can be reduced by carbon, carbon monoxide, hydrogen or aluminium, alkali metals, alkaline earth metals.

Example : 0

t Fe2 O3 + 3CO  → 2Fe + 3CO 2

NOTE: - If a metal is reactive it forms ions easily; therefore conversion of its ions to the free metal is difficult.

0

t ( Al2O3, MgO, CaO, BaO, Na2O, K2O ) + ( C, CO, H2, Al )  → No reaction - Case of sulfide ores such as Cu2S, ZnS, FeS2 : First, the ore can be roasted (heated in air). Roasting converts the ore to a compound of metal and oxygen. The

- 69 -

compound can then be heated with charcoal (pure carbon ). The carbon takes the oxygen away from the metal, leaving the pure metal.

Example : ZnS 0

t 2ZnS + 3O2  → 2ZnO + 2SO2 0

t ZnO + C  → CO + Zn

- Less reactive metals (Zn, and other metals less reactive than Zn) can be extracted using C, CO, H2, Al. - Mercury can be obtained from cinnabar by heating the cinnabar ore in a current of air and condensing the mercury vapour formed.

0

t HgS + O 2  → Hg + SO 2

3. Electrometallurgy • Electrometallurgy is the process of reduction of metals from metallic compounds to obtain the pure form of metal using electrolysis.

• Reactive metals (alkali (group 1) and alkaline earth (group 2) metals, and aluminium) have to be extracted using electrolysis to reduce the ions.

Example : In the electrolysis of molten salt, NaCl, the cathode and anode reactions are: Cathode ( - )← NaCl→ Anode ( + ) Na+

Cl-

Na+ + e → Na

2Cl- → Cl2 + 2e

electrolysis 2NaCl  → 2Na + Cl 2

• Less reactive metals (Zn, and other metals less reactive than Zn) can be extracted using electrolysis of aqueous.

Example : Electrolysis of aqueous Zinc Sulphate (ZnSO4) Diagram electrolysis: Cathode ( - )← ZnSO4 → Anode ( + ) Zn2+, H2O

H2O

Zn2+ + 2e → Cu

H2O, SO24− 2H2O → O2 + 4H+ + 4e

Equation electrolysis: electrolysis 2ZnSO4 + 2H2 O  → 2Zn + 2H2 SO4 + O2 ↑

III. Faraday's law

m=

AIt nF - 70 -

m : is the mass of the substance liberated at an electrode in grams A: is the molar mass of the substance n : is the valency number of ions of the substance (electrons transferred per ion). t : is the total time the constant current was applied F = 96485 C molâ&#x2C6;&#x2019;1 is the Faraday constant I: current D. METHODS Properties of Metals 1. a. Which of the following properties is not characteristic of a metal?

A. good conductor of heat B. malleable C. high melting point

D. reacts with other metals

Solution : Metals are good conductors of heat.

Metals are malleable.

Metals usually have high melting points.

Metals do not react with other metals; they mix to form alloys b. Which metal is the best malleability?

Solution : (Gold) c. Which metal is the best conductor of electricity?

Solution : (silver) 2. Describe the electron configuration of a Na atom, a Mg atom, an Fe atom.

Solution : Electrons equal to the atomic number are arranged in the order of orbital energies. Since the electrons inside the valence shell take the rare gas configuration, they may be denoted by the symbol of a rare gas element in brackets.

Na: 1s22s22p63s1 or [Ne]3s1 Mg: 1s22s22p63s2 or [Ne]3s2 Fe: 1s22s22p63s2 3p63d64s2 or [Ar] d64s2 3. Calculate the volume of H2 gas at 250C and 1 atm that will collect at the cathode when an aqueous solution of Na2SO4 is electrolyzed for 2 hours with a 10-amp current.

Solution : We calculate the number of moles of electrons that carry this charge: ne =

I.t 2.3600.10 = = 0, 746 (mol) F 96500 - 71 -

The balanced equation for the reaction that produces H2 gas at the cathode indicates that we get a mole of H2 gas for every two moles of electrons: 2 H2O + 2 e- → H2 + 2 OH0,746 → ?

We therefore get one mole of H2 gas at the cathode for every two moles of electrons that flow through the cell: nH = 2

0,746.1 = 0,373 (mol) 2

We now have the information we need to calculate the volume of the gas produced in this reaction.

V =

nRT 0,373.0, 082.298 = = 9,12 (l) P 1

4. Determine the oxidation number of the chromium in an unknown salt if electrolysis of a molten sample of this salt for 1.5 hours with a 10-amp current deposits 9.71 grams of chromium metal at the cathode.

Solution : We start, as before, by calculating the number of moles of electrons that passed through the cell during electrolysis: ne =

I.t 1,5.3600.10 = = 0,56 (mol) F 96500

the number of moles of chromium metal generated: n Cr =

m 9,71 = = 0,187 (mol) M 52

số hóa trị của ion của crom: n =

0,56 = 3 0,187

Thus, the oxidation number of chromium in the unknown salt must be +3.

5. For this chemical reaction, Sn(s) + Pb2+(aq) → Sn 2+(aq) + Pb(s) write out the oxidation reaction and the reduction reaction. Create a cell diagram to match your equations.

Solution : Oxidation: Sn(s) → Sn2+(aq) + 2e-(aq) Reduction: Pb2+(aq) + 2e-(aq) → Pb(s) Cell diagram: Sn(s) | Sn2+(aq) || Pb2+(aq) | Pb(s) 6. From the image above, of the cell diagram, write the overall equation for the reaction.

- 72 -

Solution : Cu(s) + 2Ag+(aq) → 2Ag(s) + Cu2+(aq) 7. If Cu2+ ions in solution around a Cu electrode is the cathode of a cell, and K+ ions in solution around a K electrode is the anode of a cell, which half cell has a higher potential to be reduced?

Solution : Because the half cell containing the Cu electrode in Cu2+ solution is the cathode, this is the half cell where reduction is taking place. Therefore, this half cell has a higher potential to be reduced.

8. What type of reaction provides the basis for a cell potential?

Solution : The redox reaction.

9. How is the cell potential measured and with what device is it measured?

Solution : Cell potential is measured in volts (J/C). This can be measured with the use of a voltmeter.

10. Know that Eocell for the equation

 Al ( OH )   4

−

( aq )

+ 3e − → Al ( s ) + 4OH − is 2.71 V, what is Eo for the reduction

half-reaction ?

Solution : We can divide the net cell equation into two half-equations.

Oxidation: {Al(s) + 4OH-(aq) → [Al(OH4)]-(aq) + 3e-} x4;

Eo= ? This is

what we are solving for.

Reduction: {O2(g) + 2H2O(l) + 4e- → 4OH-(aq)} x3 Eo= +0.401V Net: 4Al(s) + 3O2(g) + 6H2O(l) + 4OH-(aq) → 4[Al(OH)4] -(aq) Eocell = 2.71V Eocell= 2.71V= +0.401V - Eo{Al(OH)4]-(aq)/Al(s)} Eo{[Al(OH)4] -(aq)/Al(s)} = 0.401V - 2.71V = -2.31V 11. A 50 ml solution containing 1 g of KMnO4 is used in titrating a reducing agent.

During the reaction, MnO 24− is reducted to Mn2+. What is the molarity of the solution? What is the normality?

Solution : First, we find the molarity of KMnO4:

1 1 x = 0.127 (M) 158 0.05

The reduction of MnO 24− to Mn2+ is :

- 73 -

+7

Mn O

2− 4

+2

+ 8H + 5e → Mn 2 + + 4H 2 O +

−

Since Mn changes by five oxidation units in this reaction, the equivalent weight of KMnO4 is one – fifth the molecular weight, and the normality is five times the molarity: 0.127 x 5 = 0.635 (N).

12. A 10g sample of CO2 contains (a) how many grams of oxygen? (b) how many oxygen atoms? Use the percent composition of CO2 to solve this problem.

Solution : Find grams of oxygen: Atomic Weights: C=12 O=16 MW (MOLECULAR WEIGHT) : 12 + 2(16) = 44g/mole %O = ((2 x 16)/44) x 100 = (32/44) x 100 = 72.7% mO = 10g x .72.7% = 7.27 (g) Find number of oxygen atoms: moles of O = (7.27/16g per mole) = 0.45 moles atoms = (0.45 mole) x (6 x 1023 atoms per mole) = 2.7 x 1023 atoms 13. Balance the following equations: a. iron(III) hydroxide + sulfuric acid → iron(III) sulfate + water. b. calcium carbonate + nitric acid → calcium nitrate + water + carbon dioxide. c. phosphoric acid + sodium hydroxide → sodium phosphate + water Solution : a. 2Fe(OH)3 + 3H 2SO 4 → Fe2 (SO 4 )3 + 6H 2O b. CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3 )2 + H 2O + CO2 c. H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H 2 14. Determine the percent composition by mass of a 100 g salt solution which contains 20 g salt.

Solution : 20 g NaCl / 100 g solution x 100 = 20% 15. What is the molarity of a solution made when water is added to 11 g CaCl2 to make 100 ml of solution?

Solution : 11 g CaCl2 / (110 g CaCl2 / mol CaCl2) = 0.10 mol CaCl2 100 ml x 1 l / 1000 ml = 0.10 l molarity = 0.10 mol / 0.10 l= 1M - 74 -

2.2.2. Kim loại kiềm – Kim loại kiềm thổ - Nhôm ( Ankall metals – Alkaline earth metals – Alumium ) A. VOCABULARY alkaline

n

kim loại kiềm

absorb

v

hấp thu

alkaline-earth metals

n

kim loại kiềm thổ

aluminum

n

nhôm

aluminum hydroxide

n

nhôm hidroxxit

aluminum oxide

n

nhôm oxit

amphote

n

lưỡng tính

atomic radius

n

bán kính nguyên tử

attract

v

thu hút

barium

n

bari

barium oxide

n

bari oxit

body – centered cubic

n

lập phương tâm khối

calcined gypsum

n

thạch cao nung

calcium

n

canxi

calcium carbonate

n

canxi cacbonat

calcium hydroxide

n

canxi hidroxit

calcium sulfate

n

canxi sunfat

cesium

n

xeci

consecutive

n

liên tiếp nhau

correspond

v

tương ứng

crystal structure

n

cấu trúc tinh thể

cycle

n

chu kỳ

different

adj

khác nhau

differentiate

v

phân biệt

electron configuration

n

cấu hình electron

electronegativity

n

độ âm điện

excess

n

dư, thừa

exist

v

tồn tại

explain

v

giải thích

face-centered cubic

n

lập phương tâm mặt

flames

n

ngọn lửa

- 75 -

francium

n

franxi

gypsum anhydrous

n

thạch cao khan

hard water

n

nước cứng

hardness

n

độ cứng

harmful

adj

tác hại

hydrogen

n

hidro

ionization energy

n

năng lượng ion hóa

laboratory

n

hòng thí nghiệm

liberate

v

giải phóng

liberation

n

sự giải phóng

lithium

n

liti

location

n

vị trí

loss

v

nhường, mất

loss hard

n

làm mất tính cứng

medicine

n

y tế

method of ion exchange

n

phương pháp trao đổi ion

method of precipitation

n

phương pháp kết tủa

moisture

n

độ ẩm

natural water

n

nước tự nhiên

nuclear charge

n

điện tích hạt nhân

oil

n

dầu hỏa

organic synthesis

n

tổng hợp hữu cơ

permanent hardness

n

tính cứng vĩnh cửu

peroxide :

n

hợp chất peoxit

potassium

n

kali

precipitation

n

kết tủa

precipitation white glue

n

kết tủa keo trắng

preserve

v

bảo quản

receive

v

nhận

receive proton

v

nhận proton

remaining

n

vẫn còn

rubidium

n

rubidi

several ways.

n

nhiều cách

adv

thông suốt

smoothly

- 76 -

sodium

n

natri

sodium bicarbonate

n

natri hidrocacbonat

sodium carbonate

n

natri cacbonat

sodium chloride

n

natri clorua

sodium hydroxide

n

natri hidroxit

sodium peroxide

n

natri peoxit

soft water

n

nước mềm

solid

n

chất rắn

solubility

n

tính tan

solubility table

n

bảng tính tan

stalactite

n

thạch nhũ

strontium

n

stronti

structure

n

cấu trúc

superoxides

n

supeoxxit

temporary hardness.

n

tính cứng tạm thời

visible

adj

có thể nhìn thấy

B. SENTENCES 1. The alkali metals include: Lithium (Li), Sodium (Na),

Potassium (K),

Rubidium (Rb), Cesium (Cs), and Francium (Fr): kim loại kiềm bao gồm liti, natri, kali, rubidi, cesi và franci.

2. Alkali metals have the lowest electronegativity and ionization energy: kim loại kiềm có độ âm điện và năng lượng ion hóa thấp.

3. The ionic radii of the alkali metals are all much smaller than the corresponding atomic radii: bán kính ion của kim loại kiềm nhỏ hơn nhiều so với bán kính nguyên tử tương ứng.

4. Alkali metals are known for being some of the most reactive metals: kim loại kiềm được biết đến là các kim loại hoạt động nhất.

5. Alkali tend to donate their electrons in reactions and often have an oxidation state of +1: kim loại kiềm có xu hướng tăng điện tử trong các phản ứng và có số oxi hóa là +1.

6. Francium is the least electronegative element: franxi có độ âm điện thấp nhất.

- 77 -

7. Lithium has the highest boiling point and Francium has the lowest boiling point in group 1: liti có nhiệt độ sôi cao nhất và franxi có nhiệt độ sôi thấp nhất trong nhóm 1.

8. All the ankali metals react with cold water to form hydrogen and an ankali: kim loại kiềm phản ứng với nước tạo hidro và dung dịch bazơ.

9. Sodium hydroxide reacts with acids, acidic oxides to produce water and the corresponding salts: natri hydroxit phản ứng với axit, oxit axit tạo ra nước và muối tương ứng.

10. Alkali are stored under oil: kim loại kiềm được lưu trữ trong dầu hỏa.

11. Alkali metals are so soft that they can be cut easily.kim loại kiềm rất mềm ta có thể cắt chúng một cách dễ dàng.

12. Alkali metals combine with mercury to form amalgams.kim loại kiềm kết hợp với thủy ngân tạo ra hỗn hống.

13. Na also forms the peroxide Na2O2 as the main product: natri cũng tạo ra natripeoxxit như là sản phẩm chính.

14. Alkali metals can reduce oxygen, chlorine: kim loại kiềm có thể khử oxi, clo 15. Alkali metals react with a dilute solution of acids such as liberate H2 gas: kim loại kiềm phản ứng với axit clohidric và axit sunfuric giải phóng khí hidro.

16. Lithium compounds are employed to increase the fluidity of glass: hợp chất của liti được sử dụng để tăng tính bền cho thủy tinh.

17. Electrolysis of molten alkali halides is the usual industrial method of preparing the alkali metals: điện phân nóng chảy muối halogenua của kim loại kiềm là phương pháp thường dùng trong công nghiệp để điều chế kim loại kiềm.

18. Electrolysis of aqueous sodium chloride: điện phân dung dịch natri clorua 19. Electrolysis of molten sodium chloride: điện phân nóng chảy natri clorua 20. Sodium hydroxide (caustic soda or lye), is an inorganic compound with the chemical formula NaOH. 21. Sodium bicarbonate is an amphoteric compound: natri hidrocacbonat là hợp chất lưỡng tính.

22. The last element, radium, is radioactive and will not be considered here: nguyên tố cuối cùng, radi có tính phóng xạ nên không được xét đến.

23. Calcium hydroxide is called slaked lime: canxi hidroxit được gọi là vôi tôi 24. Hard water is water that contains more cations Ca2+, Mg2+: nước cứng là nước có chứa ion dương Mg2+ và Ca2+.

- 78 -

25. Temporary hardness is a type of water hardness caused by the presence of dissolved bicarbonate minerals: Độ cứng tạm thời là độ cứng của nước gây ra bởi các chất hydrocacbonat.

26. The permanent hardness can be reduced by the addition of lime (calcium hydroxide), sodium carbonate, sodium phosphate: tính cứng vĩnh cửu có thể được giảm bằng cách thêm nước vôi trong, natri phot phat, natri cacbonat.

27. Method of ion exchange: phương pháp trao đổi ion.

28. Which group 2 element is the most radioactive? Nguyên tố nào trong nhóm 2 là có tính phóng xạ nhất.

29. What is the oxidation state of all group 2 elements? Số oxi hóa của các nguyên tử nhóm 2 là gì?

30. Which element has the lowest melting point?: nguyên tố nào có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất?

31. Which group 2 metal has the largest ionization energy? Kim loại nào ở nhóm 2 có năng lượng ion hóa lớn nhất?

32. Alkaline Earth Metals do not react vigorously with water: kim loại kiềm không phản ứng mãnh liệt với nước.

33. Magnesium reacts only slowly with water unless the water is boiling: magie phản ứng chậm với nước trừ phi là nước nóng.

34. Calcium sulfate is called gypsum anhydrous: canxi sun phát được gọi là thạch cao khan.

35. Hard water is water that contains more cations Ca2+, Mg2+: nước cứng là nước có chứa nhiều cation Ca2+, Mg2+.

36. Aluminium oxide forms a thin layer on the surface of the metal, protecting it from further corrosion: nhôm oxit tạo thành một lớp mỏng trên bề mặt của kim loại, bảo vệ nó khỏi bị ăn mòn.

37. Aluminum is passived with cold concentrate acid nitric(HNO3) and cold concentrate sulfuric acid (H2SO4): nhôm thụ động với axit nitric đặc, nguội và axit sunfuric đặc, nguội.

38. Aluminum dissolves in sodium hydroxide with the evolution of hydrogen gas: nhôm tan trong dung dịch natrihidroxit giải phóng khí hidro.

39. The bauxite is electrolytically reduced in molten cryolite to separate it into aluminum and oxygen: điện phân nóng chảy quặng boxit trong criolit thu được nhôm và khí oxi.

- 79 -

40. Aluminum hydroxide is amphoteric reaction with acid solution and base solution: nhôm hidrixxit có tính lưỡng tính, tác dụng được với dung dịch axit và dung dịch bazơ.

41. What is the most reactive alkali metal and why?: các kim loại kiềm phản ứng là mạnh nhất và vì sao như vậy?

42. The alkali metals have low densities, explain: kim loại kiềm có khối lượng riêng thấp, giải thích tại sao?

43. Add slowly until excess a solution sodium hydroxide into a solution aluminum chloride: Cho từ từ cho đến dư dung dịch natrihidroxit vào dung dịch nhôm clorua.

44. The phenomenon that occurred when the Na metal in CuSO4 solution: Hiện tượng gì xảy ra khi cho kim loại natri vào dung dịch đồng sunfat.

C. SUMMARY ALKALI METALS I. Location on the Periodic Table - The alkali metals are the elements located in Group IA of the periodic table.

- The alkali metals include: Lithium (Li), Sodium (Na), Potassium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs), and Francium (Fr).

II. Physical Properties Li

Na

K 0,203

0,216

0,235

497

419

403

376

0,98

0,93

0,82

0,82

0,79

-3,05

-2,71

-2,93

-2,98

-2,92

Atomic Radius (nm)

[Ne]3s

[Ar]4s

0,123

0,157

520

Electronegativity Standard Potentials (V)

1st Ionisation Energies (kJ mol-1)

Metallic lattices.

1

Cs [Xe]6s1

[He]2s

1

Rb [Kr]5s

Electron configuration

1

1

Body – centered cubic

Boiling point (0C)

1330

892

760

688

690

Melting point(0C)

180

98

64

39

29

Density (g/cm )

0,53

0,97

0,86

1,53

1,90

Flame colour

Red/

yellow

lilac

red

blue

3

crimson •

The alkali metals differ from other metals in several ways.

•

They are soft, with low melting and boiling temperatures.

- 80 -

• •

They have low densities , Li, Na and K are less dense than water.

They have low standard enthalpies of melting and vaporization.

• They show relatively weak metallic bonding as only one electron is available from each atom.

•

Alkali metals colour flames. When the element is placed in a flame

the heat provides sufficient energy to promote the outermost electron to a higher energy level. On returning to ground level, energy is emitted and this energy has a wavelength in the visible region: Na (yellow), K ( lilac).

• The ionic radii of the alkali metals are all much smaller than the corresponding atomic radii.

III. Chemical Properties Alkali metals are known for being some of the most reactive metals. This is due in part to their larger atomic radii and low ionization energies. They tend to donate their electrons in reactions and often have an oxidation state of +1.

All of these characteristics can be attributed to the large atomic radii and weak metallic bonding these elements possess. Group 1 elements have a valence electron configuration is ns1 and are good reducing agents (meaning they are easily oxidized).

1. Reaction with halogens Alkali metals and halogens combine to form ionic salts M(s) + X(g) → MX(s) (where M = alkali metal and X = halogen) Example: Na+(s) + Cl-(g) → NaCl (s) 2. Reaction with Oxygen ∆ 4M + O2  → 2M 2 O (Where M = Li, Na, K, Rb, Cs)

When heated with excess of air, lithium forms normal oxide (O2-),Li2O ; sodium forms peroxide( O22− ): Na2O2, whereas potassium rubidium and caesium form superoxides ( O2− ) having general formula MO2: 4Li O2 → 2Li2O (Lithium oxide) 2Na + O2 → Na2O2 (Sodium peroxide) K + O2 → KO2 (Potassium Superoxide) 3. Reaction with with a dilute solution of acids such as HCl and H2SO4 2Li + 2HCl → 2LiCl + H 2 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2

4. Reaction with water - 81 -

• All the ankali metals react with cold water to form hydrogen and an ankali.

• The reaction becomes more and more violent as we move down the group. Thus, Lithium reacts gently, sodium melts on the surface of water and the molten metal moves around vigorously and may sometimes catch fire. Potassium melts and always catches fire and so are Rb and Cs. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

•

So they are stored under oil.

IV. Uses Organic synthesis Used for the production of sodium vapor lamps Lithium compounds are employed to increase the fluidity of glass. Its carbonate is employed to increase the strength and resistance of glass As a reagent in the laboratory V. Production Electrolysis of molten alkali halides is the usual industrial method of preparing the alkali metals.

Example: Electrolysis of molten sodium chloride. + Negative electrode ( Cathode): Na+ + e → Na + Positive electrode (anode): 2Cl- → Cl2 + 2e

2NaCl  electrolysis   → 2Na + Cl 2 SOME COMPOUDS OF THE ALKALI METAL I. Sodium hydroxide (NaOH) 1. Physical properties - Sodium hydroxide, also known as caustic soda or lye, is an inorganic compound with the chemical formula NaOH. It is a white solid and highly caustic metallic base and alkali salt which is available in pellets, flakes, granules, and as prepared solutions at a number of different concentrations.

- Sodium hydroxide is soluble in water, ethanol and methanol. This alkali is deliquescent and readily absorbs moisture and carbon dioxide in air.

2. Chemical properties - Sodium hydroxide reacts with acids, acidic oxides to produce water and the corresponding salts.

NaOH + HCl → H2O + NaCl sodium chloride

- 82 -

2 NaOH + CO2 → H2O + Na2CO3 sodium carbonate - Sodium hydroxide also reacts with salt to produce insoluble base.

NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2↓ copper hydroxide 3. Uses • Sodium hydroxide is used in many industries, mostly as a strong chemical base in the manufacture of pulp and paper, textiles, drinking water, soaps and detergents and as a drain cleaner.

•

Worldwide production in 2004 was approximately 60 million tonnes.

4. Production Electrolysis of aqueous sodium chloride + Negative electrode ( Cathode): 2H2O + 2e → H2 + 2OH+ Positive electrode (anode):

2Cl- → Cl2 + 2e

2NaCl + 2H 2 O  electrolysis   → 2NaOH + Cl 2 + H 2 II. Sodium bicarbonate and Sodium carbonate 1. Sodium bicarbonate ( NaHCO3) - Thermal decompositio: ∆ 2NaHCO3  → Na2 CO3 + CO2 + H 2 O

- Sodium bicarbonate is an amphoteric compound: + Reaction with acid produce a salt and carbonic acid, which readily decomposes to carbon dioxide and water: Equation :

NaHCO3 + HCl → NaCl + H 2O + CO2 ↑

Ionic equation:

HCO3− + H + → CO2 + H 2 O

+ Reaction with bases to form carbonates: Equation :

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H 2O

Ionic equation:

HCO3− + OH − → CO32− + H 2 O

2. Sodium carbonate ( Na2CO3) - Sodium carbonate (also known as washing soda, soda crystals), Na2CO3, is a sodium salt of carbonic acid.

- Reaction with acid produce a salt and carbonic acid.

Equation :

Na2 CO3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑

Ionic equation:

CO32 − + 2H + → CO 2 + H 2 O - 83 -

ALKALINE EARTH METALS I. Location on the Periodic Table - Group IIA of the periodic table.

- The alkaline earth metals are beryllium (Be), magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba), radium (Ra).

- The last element, radium, is radioactive and will not be considered here.

II. Physical Properties Be

Mg

Ca 0,174

0,191

0,22

1450

1150

1060

970

1,57

1,31

1,00

0,95

0,89

Standard Potentials (V)

-1,85

-2,37

-2,87

-2,89

-2,90

Boiling point (0C)

2770

1110

1440

1380

1640

Melting point (0C)

1280

650

838

768

714

Density (g/cm3)

1,85

1,74

1,55

2,6

3,5

brillian

brick-

t white

red

Atomic Radius (nm)

[Ne]3s

[Ar]4s

0,089

0,136

2st Ionisation Energies 1800 (kJ mol-1) Electronegativity

Flame colour

2

Ba [Xe]6s2

[He]2s

2

Sr [Kr]5s

Electron configuration

2

2

crimson

apple green

The metals of Group 2 are harder and denser than sodium and potassium, and have higher melting points.

These properties are due largely to the presence of two valence electrons on each atom, which leads to stronger metallic bonding than occurs in Group 1.

Atomic and ionic radii increase smoothly down the group. The ionic radii are all much smaller than the corresponding atomic radii.

As with the alkali metals, the atomic and ionic radii of the alkaline earth metals increase smoothly from Be to Ba, and the ionization energies decrease.

They are all shiny, silvery-white, somewhat reactive metals at standard temperature and pressure and readily lose their two outermost electrons to form cations with charge +2.

The alkaline earth metals have relatively low densities, melting points, and boiling points.

III. Chemical Properties - 84 -

The chemical properties of Group 2 elements are dominated by the strong reducing power of the metals. The elements become increasingly electropositive on descending the goup.

1. Reaction with non – metals All the metals except beryllium form oxides in air at room temperature which dulls the surface of the metal. Barium is so reactive it is stored under oil. ∆ Ca + Cl2  → CaCl2 ∆ 2Mg + O2  → 2MgO

3. Reaction with with a dilute solution of acids (HCl and H2SO4) All the metals except beryllium reduce dilute acids to hydrogen: Ca + 2HCl → CaCl2 + H 2

4. Reaction with water Magnesium reacts only slowly with water unless the water is boiling, but calcium, strontium, barium react rapidly even at room temperature. Be does not react with water at high temperatures.

Ca + 2H 2 O → Ca(OH)2 + H 2 ↑ ∆ Mg + 2H 2 O  → Mg(OH)2 + H 2 ↑

IV. Uses In flares, tracer bullets and incendiary bombs as it burns with a brilliant white light.

Alloyed with magnesium aluminium to produce a low-density, strong material used in aircraft.

Strontium carbonate is often used in the manufacturing of red fireworks.

To line furnaces.

V. Production Electrolysis of molten alkaline halides is the usual industrial method of preparing the alkali metals.

Example: Electrolysis of molten calcium chloride. + Negative electrode ( Cathode): Ca2+ + e → Na + Positive electrode (anode): 2Cl- → Cl2 + 2e CaCl 2  electrolysis   → Ca 2 + + Cl 2

SOME COMPOUNDS OF THE ALKALINE METALS I. Compounds of calcium 1. Calcium hydroxide.

- 85 -

a. Properties • Calcium hydroxide is called slaked lime, is an inorganic compound with the chemical formula Ca(OH)2.

• Calcium hydroxide occurs as white and odourless crystals or powder.

•

Solution

of

calcium

hydroxide

(lime

water)

is

a

strong

base.

Ca(OH)2  → Ca2 + + 2OH −

•

Reaction with oxide acid, acid, salt.

Ca(OH)2 + CO2  → CaCO3 ↓ Ca(OH)2 + 2HCl  → CaCl2 + 2H 2 O Ca(OH)2 + MgCl 2  → Mg(OH)2 ↓ + CaCl 2

b. Use Like the oxide, it has many uses, e.g., in liming soil, in sugar refining, and in preparing other compounds.

2. Calcium carbonate. a. Properties • Calcium carbonate is a chemical compound with the formula CaCO3.

•

Calcium hydroxide is a white solid, insoluble in water.

•

It reacts with strong acids, releasing carbon dioxide.

Ca(OH)2 + 2HCl  → CaCl 2 + 2H 2 O •

Calcium carbonate will react with water that is saturated with carbon

dioxide to form the soluble calcium bicarbonate.

CaCO3 + CO2 + H 2O  → Ca(HCO3 )2 This reaction is important in the erosion of carbonate rocks, forming caverns, and leads to hard water in many regions. b. Uses • The main use of calcium carbonate is in the construction industry.

• It is also used as a raw material in the refining of sugar from sugar beet.

2. Calcium sulfate a. Properties • Calcium sulfate, CaSO4, is a naturally occurring calcium salt. It is commonly known in its dihydrate form, CaSO4.2H2O, a white or colourless powder called gypsum.

•

CaSO4 or 0.5H2O is better known as plaster the hemihydrate.

•

CaSO4 is called gypsum anhydrous.

- 86 -

b. Uses • Calcium sulfate can be used to make calcium tablets for calcium deficient people, to preserve food, coagulate change into a solid or semisolid state) soy milk into tofu.

•

Gypsum is a relatively soft mineral that is easily carved into shapes, and

because of this, has been widely used in sculpture, where it may be referred to as alabaster. Another common use for this form of calcium sulfate is in building.

II. Hard water 1. Hard water • Hard water is water that contains more cations Ca2+, Mg2+.

•

Soft water is water that contains fewer cations Ca2+, Mg2+.

2. Type of hard water. a. Temporary hardness.

Temporary hardness is a type of water hardness caused by the presence of dissolved bicarbonate minerals (calcium bicarbonate and magnesium bicarbonate).

Ca(HCO3 )2  → Ca2+ + 2HCO3− Mg(HCO3 )2  → Mg2 + + 2HCO3−

b.Permanent hardness of water Permanent hardness of water is caused by calcium chloride, salt, magnesium chloride, calcium sulfate, magnesium sulfate.

CaCl 2  → Ca2 + + 2Cl − MgCl 2  → Mg2 + + 2Cl − CaSO 4  → Ca2 + + SO 24− MgSO 4  → Mg2 + + SO 24−

c. Water full of water Water full of water hardness include temporary hardness and permanent hardness.

3. Harmful effects of hard water • This water hardness causes some serious consequences in a textile dyeing and finishing in industries.

• Hard water interferes with almost every cleaning task from laundering and dishwashing to bathing and personal grooming. Clothes laundered in hard water may look dingy and feel harsh and scratchy.

- 87 -

• Dishes and glasses washed in hard water may become spotted as they dry.

Hard water may cause a film on glass shower doors, shower walls, and bathtubs. Hair washed in hard water may feel sticky and look dull.

4. Measures to soften hard water a. Method of precipitation • The temporary hardness can be reduced either by boiling the water, or by the addition of lime (calcium hydroxide). ∆ Ca(HCO3 )2  → CaCO3 ↓ + CO 2 ↑ + H 2 O ∆ Mg(HCO3 )2  → MgCO3 ↓ + CO2 ↑ + H 2 O

Ca(HCO3 )2 + Ca(OH)2  → 2 CaCO3 ↓ + 2H 2 O

•

The permanent hardness can be reduced by the addition of lime (calcium

hydroxide), sodium carbonate, sodium phosphate.

Ca2+ + CO32−  → CaCO3 ↓ 3Ca2+ + 2PO34−  → Ca3 (PO4 )2 ↓ Mg2+ + CO32− + Ca2 + + 2OH −  → Mg(OH)2 ↓ + CaCO3 ↓

b. Method of ion exchange.

• The ion exchange process takes place as the hard water passes through the softening material. The calcium and magnesium attach themselves to the resin beads while the sodium in the resin beads is released into the water.

• The process occurs billions of times during softening. Eventually, so much hardness collects on the softening material that the unit can no longer soften the water, and recharging is necessary.

• The softening material is washed automatically with a brine solution to replace the sodium and enable the ion exchange process to continue.

ALUMIUM I. Location and Composition 1. Location • Atomic number 13, period 3, group IIIA. 2. Composition • Electron Configuration: [Ne] 3s23p1 • Alumium is a block-p.

•

Common oxidation state: +3

•

Crystal Structure : Face-centered cubic - 88 -

II. Physical properties • It is silver-white metal, very soft, ductile, malleable.

• •

It is a light metal (2,7 g/cm3).

It is a good conductor of heat and electricity.

•

Melting point 660 0C.

III. Chemical properties Aluminium is a strong metal reducibility: Al  → Al3+ + 3e 1. Reaction with non - metal Aluminum combines with oxygen to form aluminium oxide (Al2O3).

Aluminium oxide forms a thin layer on the surface of the metal, protecting it from further corrosion (rusting).

Aluminum is known to react with the chlorine.

0

∆ 4 Al + 3O2  → 2Al 2O3

(Aluminium oxide)

2 Al + 3Cl 2  → 2AlCl3 (Aluminium chloride) 2. Reaction with acid a) With HCl, H2SO4(dilute) Aluminum metal dissolves in dilute hydrochloric acid (HCl) and sulfuric acid (H2SO4) to form solutions containing the aquated Al (III) ion together with hydrogen gas. +3

0

2Al + 6HCl  → 2AlCl3 + 3H 2

b) With HNO3, H2SO4 (concentrate) Aluminum is oxidized by nitric acid and concentrated acid sulfuric to produce Al3+ ions. ∆ 2Al + 6H 2SO 4(c)  → Al 2 (SO 4 )3 + 3SO2 ↑ + 6H 2O ∆ Al + 4HNO3 (dilute)  → Al(NO3 )3 + NO ↑ + 2H 2O

Note: Aluminum passived with cold concentrate acid nitric(HNO3) and cold concentrate sulfuric acid (H2SO4).

3. Reaction with metal oxides ∆ 2Al + Fe2 O3  → Al 2 O3 + 2Fe

4. Reaction with water The surface of aluminum metal is covered with a thin layer of oxide that helps protect the metal from attack by air. So, normally, aulumium metal does not - 89 -

react with air. If the oxide layer is damaged, the aluminum metal is exposed to attack, even by water.

2Al + 6H 2 O  → 2Al(OH)3 ↓ + 3H 2 ↑

5. Reaction with bases Aluminum dissolves in sodium hydroxide with the evolution of hydrogen −

gas, H2, and the formation of aluminates of the type.  Al ( OH )  .

4  2Al + 2NaOH + 6H 2 O  → 2Na[Al(OH)4 ]

( Sodium aluminate ) IV. Applications • One of the most common end uses of aluminum is packaging, including drinks cans, foil wrappings, bottle tops and foil containers.

• Aluminum also has further end uses in products used more readily around the home.

V. Production Aluminum is produced from bauxite in two major stages: •

Alumina (aluminum oxide), a white, granular substance which looks

somewhat like sugar, is refined from bauxite in a several-step caustic soda/high temperature process.

• The alumina is electrolytically reduced in molten cryolite to separate it into aluminum and oxygen. + The reaction at the cathode is: Al3+ + 3e- → Al Here the aluminium ion is being reduced. The aluminium metal then sinks to the bottom and is tapped off, usually cast into large blocks called aluminium billets for further processing. + At the anode, oxygen is formed: 2O2- → O2 + 4eEquations of molten electrolyte: electrolysis 2Al 2O3  → 4Al + 3O2 ↑

CHEMICAL COMPOUNDS OF ALUMIUM I. Alumium oxide 1. Properties • Alumium oxide, Al2O3, is basic.

- 90 -

• •

It is a white solid, insoluble in water and does not react with water.

In nature, aluminum oxide exists in the form of hydrated and anhydrous. + Hydrated : bauxite Al2O3.2H2O. + Anhydrous: crystal geometry gems common.

-

Emeri high hardness, used as abrasives.

-

Corindon in crystal clear, colorless, very solid, which was used to make grinding stones, sandpaper.

Crorindon if there are impurities Cr2O3, pearl name is ruby red (ruby), if there are impurities TiO2 and Fe3O4, known as the pearl

-

-

sapphire blue.

Rubies and sapphires are made artificially by heating a mixture of aluminum oxide with Cr2O3 or TiO2 and Fe3O4.

2. Chemicals properties a) Persistence Chemical bonding between the ions Al3+ and O2- ions very strongly, creating a sustainable link. Therefore Al2O3 has a high melting temperature, difficulty reduced to metallic Al. b) Amphoteric • React with acid solution (show the base)

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H 2O Al2 O3 + 6H + → 2Al3+ + 3H 2 O

•

React with base solution (show the acid )

Al2 O3 + 2NaOH + 3H 2O → 2Na  Al ( OH )4  Al2 O3 + 2OH − + 3H 2 O → 2  Al ( OH )   4

−

c) Application • Corindon be used to make jewelry, fabricated details in sectors such as engineering exact foot diameter clock, laser transmitters, ... Al2O3 powder has high hardness is used as an abrasive.

•

Al2O3.2H2O bauxite material is aluminum metal production.

II. Alumium hydroxide Al (OH)3 is a white solid, colloidal precipitate.

1. Chemicals properties a) The poor thermal stability

- 91 -

∆ 2Al ( OH )3  → Al2 O3 + 3H 2 O

b) Amphoteric • React with acid solution (show the base).

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2 O Al(OH)3 + 3H + → Al3+ + 3H 2 O

•

React with base solution (show the acid ).

Al(OH)3 + NaOH → Na  Al ( OH )   4

Al(OH)3 + OH − →  Al ( OH )4   

−

III. Aluminum sulfate.

• Aluminium sulfate, alternatively spelled either aluminum or sulphate, is a chemical compound with the formula Al2(SO4)3.

• Aluminium sulfate is sometimes referred to as a type of alum. Alums are double sulfate salts, with the formula AM(SO4)2.12H2O, where A is a monovalent cation such as potassium or ammonium and M is a trivalent metal ion such as aluminium.

• The anhydrous form occurs naturally as a rare mineral millosevichite, found e.g. in volcanic environments and on burning coal-mining waste dumps.

• Aluminium sulfate is rarely, if ever, encountered as the anhydrous salt. It forms a number of different hydrates, of which the hexadecahydrate Al2(SO4)3.16H2O and octadecahydrate Al2(SO4)3.18H2O are the most common.

The heptadecahydrate, whose formula can be written as [Al(H2O)6]2(SO4)3.5H2O, occurs naturally as the mineral alunogen.

IV. Recognize ion Al3+ Gradually add the lye solution into the balance, if there appeared to precipitate colloidal and dissolved in alkaline balance is demonstrated Al3+.

D. METHOD 1. Based on the general trends in the periodic table, predict which element in each of the following pairs has the smaller atomic radius: (a). Na or K (b). P or N (c).C. Ca or Ni

(d). Si or S

Solution The general trend in atomic radii decreases up a group and across a period from left to right. Referring to the periodic table,

- 92 -

(a) Na is above K in Group IA/1; the atomic radius of Na is smaller. (b) N is above P in Group VA/15; the atomic radius of N is smaller. (c) Ni is to the right of Ca in Period 4; the atomic radius of Ni is smaller. (d) S is to the right of Si in Period 3; the atomic radius of S is smaller 2. What is the most reactive alkali metal and why?

Solution The most reactive alkali metal is cesium due to its lowest first ionization enthalpy and lowest electronegativity.

3. The alkali metals have low densities. Explain.

Solution The alkali metals have low densities due to their large atomic sizes. In fact, Li, Na and K are even lighter than water.

4. Add slowly dripping until excess a solution sodium hydroxide into a solution aluminum chloride. Phenomenon occurs is: A. Precipitates white glue and gas soar.

B. Precipitates white glue, then the precipitate dissolved.

C. No precipitate, gas soar.

D. Precipitated only white glue.

Solution: B

3NaOH + AlCl3  → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH  → NaAlO 2 + 2H 2O

5. The phenomenon that occurred when the Na metal in CuSO4 solution?

A. There is a colorless gas and blue precipitates B. The metallic red, pale solution C. colorless gas bubbling and red precipitates D. The metallic red and blue precipitates Solution: A 2Na + 2H 2O  → 2NaOH + H 2 ↑ 2NaOH + CuSO 4  → Cu(OH)2 ↓ + Na2 SO 4

6. Add 14.0 g mixture X consisting of two alkali metal two consecutive cycles in water (residual) obtained H2 gas and a solution containing 19.1 grams of solute. So two alkali metals are: A. Rb (85) and Cs (133) C.K (39) and Rb (85)

B. Na (23) and K (39) D. Li (7) and Na (23)

- 93 -

Solution Call average formula of two alkali metal is X : Call X is the atomic mass X : Equation reaction:

2X + 2H 2O  → 2X OH + H 2 ↑ (g) 14 19.1 According to the equation we have:

2X 2.(M + 17) = 14 19.1 ⇒ X = 46,67 (g / mol) ( 39 < 46.67 < 85) ⇒ two alkali metal is K and Rb. 7. Pyrolysis mixture 4.84 g NaHCO3 and KHCO3 to obtain complete response to

CO2 0.56 lit (standard conditions ). Determine the amount of salt obtained after reaction.

Solution

0.56 = 0.025 (mol) 2 22.4 Called x, y is the number of moles of NaHCO3, KHCO3 Equation reaction:

n CO =

∆ 2NaHCO3  → Na2CO3 + CO2 ↑ + H 2O

(mol)

x

x/2

x/2

∆ 2KHCO3  → K 2CO3 + CO2 ↑ + H 2O

(mol)

y

y/2

y/2

x y + = 0.025 and 84.x + 100.y = 4.84 2 2 ⇒ x =0.01 and y = 0.04.

We have,

m NaHCO = 0,01.84 = 0.84 (g) 3

m KHCO = 0,04.100 = 4 (g) 3

9. A 250 g sample of hard water contains 0.20 g of CaCO3. What is the hardness of the water in parts per million? How would the water be classified?

Solution ppm is mg/kg so 0.20g = 200mg - 94 -

250g = 0.25kg 200 mg / 0.25 kg = 800 mg/kg = 800ppm 800ppm is very hard.

10. Which of the following is NOT an Alkaline Earth Metal? (a) Ba

(b) K

(c) Mg

(d) Be

(e) Ra

Solution: B (Potassium) 11. True or False: Alkaline Earth Metals do not react vigorously with water.

Solution: True.

12. What alkaline metal is a main component in our bones?

Solution: Calcium (Ca) 13. Which group 2 metal has the largest ionization energy?

Solution: Be 14. Which element has the lowest melting point? (a) Ba

(b) Ra

(c)Ca

(d) Mg

Solution: Ra 15. Why is the term alkaline used to describe the Group 2 elements?

Solution: The name "Alkaline" is from its slight solubility to water, while "Earth" is derived from its inability to decompose when exposed to heat.

2.2.3. Crom – Sắt – Đồng ( Chromium - Iron – Copper ) A. VOCABULARY alloy

n

hợp kim

alloy of copper

n

hợp kim của đồng

amalgam

n

hỗn hống

approximately

adv trong khoảng

aqua regia

n

nước cường toan, nước cường thủy

atomic radius

n

bán kính ion

adj

thuộc về bazơ

basic basic solution

n

môi trường bazơ

black

n

đen, màu đen

bluish white

n

màu trắng hơi xanh

bomb

n

bom

brown

adj

bronze

n

đồng đỏ

bullet

n

đạn

nâu, màu nâu

- 95 -

caustic soda

n

xút

correspond

n

tương ứng

chromium

n

crom

chrome plating

v

mạ crom

chromic acid

n

H2CrO4

chromite ore

n

quặng cromit (Feo.Cr2O3)

chromium (II) hydroxide:

n

Cr(OH)2

chromium (II) oxide:

n

CrO

chromium dioxide

n

CrO2

chromium trioxide

n

CrO3

chromate salts

n

CrO24−

current

n

dòng điện

crystalline

n

tinh thể

dark red

n

màu đỏ thẫm

diamond

n

kim cương

dichromium trioxide

n

dichromium trioxide (Cr2O3)

dissolve

v

phân bố

distribution

n

sự phân bố

dry air

n

không khí khô

energy

n

năng lượng

extract

v

chiết

fericc

n

hỗn hợp hóa trị II và III của sắt

ferric

n

dạng hóa trị III của sắt

ferrous

n

dạng hóa trị II của sắt

find

v

tìm thấy

fluidity

adj

tính bền

fluorine

n

flo

glass

n

thủy tinh

gradually add

n

cho từ từ

granules

n

dạng hột nhỏ

green

n

màu lục

heavy

adj

highly

adv ở mức độ cao

inert / noble gas

n

nặng khí trơ

- 96 -

inorganic last

n

hợp chất vô cơ

adv cuối, sau

lead

n

chì

light.

n

nhẹ

limestone

n

đá vôi

loose

v

nhường , mất

lye

n

dung dịch kiềm

magnesium

n

magie

magnesium bicarbonate

n

magi hydrocacbonat

manganese

n

mangan

mass

n

khối lượng

material

n

nguyên liệu

metallic lattices

n

mạng tinh thể

nickel

n

niken

nitrogen

n

nitơ

pan

n

xoong, chảo

period

n

chu kì

precipitate

n

chất kết tủa

predict

v

dự đoán, tiên đoán

process

n

quá trình

product

n

sản phẩm

property

n

tính chất

soft soft water

adj

mềm

n

nước mềm

soluble

adj

có thể tan

solute

n

chất tan

substance

n

chất

temerature

n

nhiệt độ

thermal stability

n

bền với nhiệt

thermit

n

nhiệt nhôm

transition

n

chuyển tiếp

transition metal

n

kim loại chuyển tiếp

ues

v

sử dụng

unplug

v

tháo gang ra khỏi lò

- 97 -

vapour

n

dạng hơi

volume

n

thể tích

weight

n

trọng lượng

ưhite solid

n

rắn màu trắng

worldwide

n

trên toàn thế giới

B. SENTENCES 1. Chromium is a transition metal in Group VIB and the 4th period: crom là kim loại chuyển tiếp nhóm 6B và ở chu kì 4.

2. Chromium is a silver gray, lustrous, hard metal that takes a high polish. crom có màu xám bạ, bóng, là kim loại có độ cứng cao.

3. In the solid state chromium has a body-centered cubic structure. ở trạng thái rắn crom có cấu trúc mạng lập phương tâm khối.

4. Chromium oxide forms a thin layer on the surface of the metal, protecting it from further corrosion: Crom oxit tạo thành một lớp mỏng trên bề mặt của kim loại, bảo vệ nó khỏi bị ăn mòn hơn.

5. Chromium metal does not react with air or oxygen at room temperature: Crom kim loại không phản ứng với không khí hoặc oxy ở nhiệt độ thường.

6. Chromium metal does not react with water at room temperature: crom không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

7. Chromium has an electronic configuration of 3d54s1: cấu hình electron của crom là 3d54s1.

8. Chromium occurs in the oxidation states 0, +2, +3, and +6 : crom có số oxi hóa đặc trưng là 0, +2, +3, +6.

9. The principal ore of chromium is chromite: quặng chủ yếu của crom là cromit 10. Chromium metal is produced by reducing the oxide with aluminum: crom được điều chế bằng cách cho oxit của nó tác dụng với kim loại nhôm.

11. Chromium is used to harden steel, to manufacture stainless steel (11-18% chromium): Crom được sử dụng để làm cứng thép, sản xuất thép không gỉ (11-18% crom).

12. Aluminothermic production of high purity chromium metal accounts for over 95% of chromium metal produced today: Ngày nay phương pháp nhiệt nhôm được sử dụng để tạo ra crom tinh khuyết cao hơn 95%.

13. Chromium is passived with cold concentrate acid nitric and cold concentrate sulfuric acid: crom thụ động trong axit nitric đặc, nguội, axit sunfuric đặc, nguội.

- 98 -

14. Chromium metal dissolves in dilute hydrochloric acid to form solutions containing the aquated Cr(II) ion together with hydrogen gas: crom tan trong dung dịch axit clohidric loãng tạo muối crom (II) và giải phóng khí hidro.

15. Chromium occurs in the environment primarily in two valence states, trivalent chromium and hexavalent chromium: crom thường tồn tại bền ở hai hóa trị đó là hóa trị III và hóa trị VI. 16. Chromium (II) oxide (CrO) is readily oxidized by the atmosphere: Crom (II) oxit (CrO) là dễ dàng bị oxy hóa bởi không khí.

17. Cr2O3 is one of principal oxides of chromium: Cr2O3 là một trong những oxit chính của crom.

18. Chromium (III) oxide is amphoteric, dissolves in acid and concentrated alkali.

19. Chromium (VI) oxide is a dark red crystalline solid: Crom (III) oxit là lưỡng tính, tan trong axit và kiềm tập đặc.

20. Chromium (VI) oxide is a strong oxidizing agent: Crom (VI) oxit là một tác nhân oxy hóa mạnh mẽ.

21. Chromium (VI) oxide dissolves in water to make chromic acid: Crom (VI) oxit tan trong nước để tạo ra axit cromic.

22. Chromate salts contain the chromate anion :Muối cromat có chứa các anion cromat( CrO24− ).

23. Dichromate salts contain the dichromate anion:Muối dicromat chứa các anion dicromat ( CrO27− ).

24. Chromic acid is a strong oxidizing agents: axit cromic là chất oxy hóa mạnh 25. Unpaired electrons of d-orbitals : electron độc thân của obitan – d.

26. Reading book and giving physical properties of chromium: đọc sách và đưa ra tính chất vật lý của crom.

27. Chromium is less harder than diamond: crom có độ cứng thấp hơn kim cương.

28. Chromium is a heavy metal: crom là kim loại nặng.

29. Chromium has a high melting point: crom có nhiệt độ nóng chảy cao.

30. What are the physical properties of iron?: tính chất vật lý của sắt là gì?

31. Iron reacts with dilute hydrochloric acid to give iron chloride and hydrogen gas: sắt phản ứng với axit clohidric tạo ra muối sắt (II) clorua và khí hidro 32. Iron must “ose”electrons and be oxidized as it forms iron (III) oxide: Sắt phải “nhường”các electron và bị oxy hóa khi nó tạo ra sắt (III) oxit.

33. Oxygen " gains " electrons os it forms O2- and is therefore reduced: Oxy“nhận” điện tử tạo ion O2-và do đó bị khử.

- 99 -

34. Iron +2 (ferrous) ions are green in colour while Iron +3 (ferric) ions are dark brown, their solutions also have the same colours: ion sắt (II) là màu xanh lá cây màu trong khi các ion sắt (III) có màu nâu đậm, dung dịch của nó cũng có màu sắc tương tự.

35. Iron powder can react with sulfur to make iron (II) sulfide, a hard black solid: bột sắt có thể phản ứng với lưu huỳnh để làm cho sắt (II) sunfua, một chất rắn màu đen.

36. Iron also reacts with the halogens to make iron (III) halides, like iron (III) chloride: Sắt cũng phản ứng với các halogen cho ra muối sắt (III) halogenua, như sắt (III) clorua.

37. Chromium and Iron passived with cold concentrate acid nitric (HNO3) and cold concentrate sulfuric acid (H2SO4): crom và sắt đề thụ động với axit nitric đặc, nguội và axit sunfuric đặc, nguội.

38. Iron react with nitric axit HNO3 and hot concentrate sulfuric iron gives ferric ion: sắt phản ứng với HNO3 nitric axit và tập trung nóng sắt sulfuric cho ion sắt III. 39. Gradually add ferrous salt solution into an alkaline solution, bluish white precipitate is formed, exposure to air or oxygen turns reddish brown: cho từ từ dung dịch muối sắt vào dung dịch kiềm, kết tủa màu trắng hơi xanh được hình thành, tiếp xúc với không khí hay oxi hóa màu nâu đỏ.

40. At the high temperature at the bottom of the furnace, carbon dioxide reacts with carbon to produce carbon monoxide: Ở nhiệt độ cao ở dưới cùng của lò, carbon dioxide phản ứng với carbon để tạo ra khí carbon monoxide.

41. The carbon monoxide which is the main reducing agent in the furnace: carbon monoxide là chất khử chính trong lò.

42. Copper atoms have 29 protons and 29 electrons: Nguyên tử đồng có 29 proton và 29 electron.

43. Copper is oxidized by nitric acid and concentrated acid sulfuric to produce Cu2+ ions: Đồng bị oxy hóa bởi axit nitric và acid sulfuric đặc tạo ra các ion Cu2+.

44. The nitric acid is reduced to nitrogen dioxide, a poisonous brown gas with an irritating odor: Axit nitric bị khử xuống nitrogen dioxide, một loại khí độc màu nâu có mùi khó chịu.

45. Silver possesses the highest thermal conductivity of any metal: Bạc sở hữu tính dẫn nhiệt cao nhất của bất kỳ kim loại.

- 100 -

C. SUMMARY CHROMIUM I. Location and Composition 1. Location • Chromium is a transition metal.

•

Group VIB,period 4, atomic number 24.

2. Composition • Electron Configuration: [Ar] 3d54s1.

• Common oxidation state: +2, +3, +6.

• •

Crystal structure : Body – centered cubic.

Atomic radius (nm): 0,13.

•

Ionisation energies (kJ mol-1): 650.

II. Physical properties • Chromium is a silver gray, lustrous, hard metal.

• •

High melting point.

Density 7,2 (g/cm3).

III. Chemical properties 1. Reaction with non - metal Chromium combines with oxygen at room temperature to form chromium oxide (Cr2O3). Chromium oxide forms a thin layer on the surface of the metal, protecting it from further corrosion (rusting). Chromium is known to react with the chlorine at high temperatures.

0

∆ 4Cr + 3O2  → 2Cr2O3 (Dichromium trioxide) 0

∆ 2Cr + 3Cl 2  → 2CrCl3 (chromium (III) chloride)

2. Reaction with water Chromium does not react with water at room temperature.

3. Reaction with acid Chromium metal dissolves in dilute hydrochloric acid and sulfuric acid (H2SO4) to form solutions containing the aquated Cr(II) ion together with hydrogen gas.

0

+2

Cr + 2HCl  → CrCl 2 + H 2 (chromium (II) chloride) Note: Chromium passived with cold concentrate acid nitric(HNO3) and cold concentrate sulfuric acid (H2SO4).

IV. Applications - 101 -

• Chromium main uses are in alloys such as stainless steel, in chrome plating and in metal ceramics.

• Chromium is used in metallurgy to impart corrosion resistance and a shiny finish; as dyes and paints, its salts colour glass an emerald green and it is used to produce synthetic rubies.

V. Production • Chromite, FeCr2O4 (FeO.Cr2O3), is the most commercially useful ore, and is extensively used for extraction of chromium.

• The chromite ore (FeCr2O4) is reduced in electric arc furnace or in smaller smelters with either aluminium in an aluminothermic reaction.

CHEMICAL COMPOUNDS OF CHROMIUM I. Chromium (II) oxide • Chromium (II) oxide, CrO, is basic. It is found in the form of an insoluble black powder.

• It dissolves in dilute hydrochloric acid (HCl) and sulfuric acid (H2SO4) to form solutions Cr(II).

CrO + 2HCl  → CrCl 2 + H 2O 1. Chromium (II) hydroxide • Chromium (II) hydroxide, Cr(OH)2 is a yellow solids. It is manufactured by adding a solution of sodium hydroxide to a solution of chromium (II) salt.

CrCl2 + 2NaOH  → Cr(OH)2 + 2NaCl •

Chromium (II) hydroxide is reducibility

4Cr(OH)2 + O2 + 2H 2O  → 4Cr(OH)3 •

Chromium (II) hydroxide is base

Cr(OH)2 + 2HCl  → CrCl 2 + 2H 2 O 2. Chromate salts (II) Chromate salts (II) is strong reducibility.

2Cr(OH)2 + Cl 2  → 2CrCl3 II. Compound of chromium (III) 1. Chromium (III) oxide Chromium (III) oxide, Cr2O3 is the main oxide of chromium. It is amphoteric and while it is insoluble in water, it will dissolve in acid. It is found in nature in the

- 102 -

form of a rare mineral, eskolaite. It is used as a pigment, producing a dark green color.

Cr2O3 + 6HCl  → 2CrCl3 + 3H 2O

Cr2O3 + 2NaOH + 3H 2O  → 2Na[Cr(OH)4 ] sodium chromite 2. Chromium (III) hydroxide • It is manufactured by adding a solution of sodium hydroxide to a solution of chromium (III) salt:

CrCl3 + 3NaOH  → Cr(OH)3 + 3NaCl •

It is is amphoteric hydroxides:

Cr(OH)3 + 3HCl  → CrCl3 + 3H 2 O Cr(OH)3 + NaOH  → Na[Cr(OH)4 ] 3. Chromate salts (III) • Chromium(III) salts can be reduced to chromium(II) by strong reducing agents such as Zinc in acidic solution. +3

•

0

+2

+2

2Cr + Zn  → 2Cr + Zn Chromium(III) salts can be oxidised by strong oxidant in basic solution: +3

0

+6

2Cr + 3Br + 16OH −  → 2Cr O24− + 6Br − + 8H 2O III. Compound of chromium (VI) 1. Chromium trioxide (or chromium (VI) oxide) • Chromium trioxide a dark-red solid. It is the acidic anhydride of chromic acid.

•

it is a strong oxidising agent:

2CrO3 + 2NH3  → Cr2O3 + N 2 ↑ +3H 2O • It is a oxide acid, it will react with water to form chromic acid (H2CrO4) and dichromic acid (H2Cr2O7):

CrO3 + H 2O  → H 2CrO 4 2CrO3 + H 2O  → H 2Cr2O7 2. Chromate(VI) salts and dichromate(VI) salts •

Chromate, CrO24− , is a salt of chromic acid. This salt is associated with a

yellow color in basic conditions, for example potassium chromate (K2CrO4).

- 103 -

•

Dichromate, Cr2O27− , is a salt of dichromic acid. This salt is associated with

a strong orange color in acidic conditions, for example potassium dichromate • The chromate and dichromate ions are fairly strong oxidizing agents. In acid solution the aquated Cr3+ ion is produced:

K 2Cr2O7 + 6FeSO 4 + H 2SO 4  → 3Fe2 (SO 4 )3 + Cr2 (SO 4 )3 + K 2SO 4 + 7H 2O • Chromate (VI) is stable in basic solution while dichromate(VI) is stable in acidic solution.

 → Cr O2− + H O 2CrO24− + 2H + ←  2 7 2 IRON I. Location and Composition 1. Location • Iron is a transition metal.

• Group VIB,period 4, atomic number 26.

2. Composition • Electron configuration: [Ar] 3d64s2.

• •

Common oxidation state: +2, +3.

Crystal structure : Body – centered cubic (Feα); Face-centered cubic (Feγ).

•

Atomic radius (nm): 0,162.

• •

Ionic radius : 0.076 nm (+2) ; 0.064 nm (+3) Electronegativity: 1,83.

•

Standard potentials (V):

•

Ionisation energies (kJ mol-1): 760.

E 0Fe2 + / Fe = −0,44 ; E 0Fe3+ / Fe2 + = +0,77

II. Physical properties • Iron is a shiny, bright white metal that is soft, malleable, ductile and strong.

• •

Density 7,9 (g/cm3). iron is good conductor of both heat and electricity and magnetic.

III. Chemical properties Iron is chemically active and forms two major series of chemical compounds, the bivalent iron (II), or ferrous and the trivalent iron (III), or ferric.

1. Reaction with non - metal Iron rusts in damp air, but not in dry air. Iron powder can react with sulfur to make iron(II) sulfide, a hard black solid. Iron also reacts with the halogens to make iron(III) halides, like iron(III) chloride. ∆ Fe+ S  → FeS iron(II) sulfide)

- 104 -

∆ 3Fe + 2O2  → Fe3O4 fericc ∆ 2Fe + 3Cl 2  → 2FeCl3 iron(III) chloride

2. Reaction with acid Iron dissolves in dilute hydrochloric acid (HCl) and sulfuric acid (H2SO4) to form solutions containing the aquated Fe (II) ion together with hydrogen gas.

0

+2

Fe+ H 2SO4  → FeSO 4 + H 2 ↑ (Ferrous sulphate) With nitric acid HNO3 and hot concentrate acid sulfuric iron gives Ferric ion.

Fe + 4HNO3 (dilute)  → Fe(NO3 )3 + NO ↑ +2H 2O Iron(III) nitrate ∆ 2Fe + 6H 2SO4 (contrade)  → Fe2 (SO 4 )3 + 3SO2 ↑ +6H 2O

Iron(III) sulfate Note: Iron passived with cold concentrate nitric acid (HNO3) and cold concentrate sulfuric acid (H2SO4).

3. Reaction with salt solutions Iron can displace any metal less reactive than itself.

Fe + CuSO 4  → FeSO4 + Cu Iron(II) sulfate

Fe + 3AgNO3  → Fe(NO3 )3 + 3Ag 4. Reaction with water Iron does not react with water at room temperature. It react with steam at high temperatures.

3Fe + 4H 2O  → Fe3O 4 + 4H 2 ↑ IV. Applications • Iron metal is almost never found in native form in nature. Some Meteorites contain iron in the form of rare minerals. Normally iron is found as hematite red or brown ore (Fe2O3), magnetite (Fe3O4), pyrite (FeS2), Siderite (FeCO3) in the ground.

• Iron is present in meat. Iron is also found in hemoglobin in red blood cells.

- 105 -

• Iron can be alloyed with chromium and carbon to make stainless steel, which does not rust under most conditions.

CHEMICAL COMPOUNDS OF IRON I. COMPOUNDS OF IRON (II) compounds of iron (II) is reducibility, Iron must lose two electrons and be oxidized as it forms iron (III) compounds.

Fe2+  → Fe3+ + 3e 1. Iron (II) oxide • It is a black-colored powder with the chemical formula FeO. •

FeO is a base oxide :

FeO + 2HCl  → FeCl 2 + H 2O •

Reducibility of iron oxide:

3FeO + 10HNO3  → 3Fe ( NO3 )3 + NO + 5H2 O 3FeO + 10H + + NO3−  → 3Fe3+ + NO + 5H 2O •

Production: + Decomposition of iron (II) hydroxide with no air ∆ Fe(OH)2  → FeO+H 2O

+ Reduction of ferric oxide: ∆ Fe2O3 + 3CO  → 2Fe + 3CO2 ↑

2. Iron (II) hydroxide • Iron(II) hydroxide or ferrous hydroxide is a compound with the formula Fe(OH)2.

• A solid, bluish white, insoluble in water.

•

It is a base.

Fe ( OH )2 + 2HCl  → FeCl 2 + 2H 2 O •

It is low thermal stability, decomposed in the air:

∆ Fe(OH)2  → FeO+H 2O

•

oxidized in air, turn brown red:

4Fe ( OH )2 + O2 + 2H 2O  → 4Fe ( OH )3 •

Production:

- 106 -

It is produced when iron(II) ions, from a compound such as iron(II) salt react with hydroxide ions with no air.

Fe2+ + 2OH −  → Fe ( OH )2 3. Iron(II) salt iron • Most salts of iron (II) dissolved in water, usually in the form of crystalline hydrated: FeSO4.7H2O; FeCl2.4H2O, …

•

Oxidized form iron salts (III):

2FeCl 2 + Cl2  → 2FeCl3 10FeSO4 + 2KMnO 4 +8H 2 SO4 → 5Fe2 ( SO 4 )3 + K 2SO4 + 2MnSO4 + 8H 2 O •

Production: By iron or iron compounds (II) reacts with dilute acid clohdric. In addition, iron can also react with compounds of iron (III).

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ Fe + 2FeCl3 → 3FeCl 2 4. Application of iron compounds (II) • Ferrous sulfate (FeSO4) salts are used as insecticides and pesticides are harmful to plants, mixing paint, ink and fabric dyes used for engineering.

• Ferrous sulfate is used to fortify foods and to treat iron-deficiency anemia.

II. COMPOUNDS OF IRON (III) In the chemical reaction, iron (III) is capable of receiving 1 or 3 electrons. So general chemical properties of iron compounds (III) is the oxidation.

Fe3+ + 1e  → Fe2+ Fe3+ + 3e  → Fe 1. Iron (III) oxide (Fe2O3) • A solid, reddish-brown, insoluble in water.

•

FeO is a base oxide :

Fe2O3 + 6HCl  → 2FeCl3 + 3H2 O •

It is reduced by reducing agents such as CO, Al, H2 ∆ Fe2O3 + 3CO  → 2Fe + 3CO2

•

Production: Decomposition of iron (III) hydroxide ∆ 2Fe(OH)3  → Fe2 O3 +3H 2O

- 107 -

2. Iron (III) hydroxide • Iron(III) hydroxide or ferric hydroxide is a compound with the formula Fe(OH)3.

• As a solid, reddish-brown, insoluble in water.

•

It is a base

Fe ( OH )3 + 3HCl  → FeCl3 + 3H 2O •

Decomposed in the air: ∆ 2Fe(OH)3  → Fe2O3 + 3H 2 O

•

Production:

It is produced when iron(III) ions from a compound such as iron(III) salt react with hydroxide.

Fe3+ + 3OH −  → Fe ( OH )3 3. Iron(III) salt • Most salts of iron (III) dissolved in water, usually in the form of crystalline hydrated: FeCl3.6H2O, Fe2(SO4)3.9H2O, …

•

Oxidizing properties

Fe + 2FeCl3  → 3FeCl 2 2FeCl3 + Cu  → 2FeCl 2 + CuCl2 2FeCl3 + 2KI  → 2FeCl 2 + 2KCl + I2 ↓

2FeCl3 + H 2S → 2FeCl 2 + S ↓ + 2HCl •

Production: Be prepared directly by the reaction of iron with strong oxidizers (Cl2,

HNO3, H2SO4 characteristics, ...) or by the reaction of iron compounds (III) with acid.

2Fe ( OH )3 + 3H 2SO 4  → Fe2 ( SO4 )3 + 3H 2 O ∆ 2Fe + 3Cl 2  → 2FeCl3

4. Application of iron compounds (III) • Salt iron (III) chloride FeCl3 is used as a catalyst in organic reactions.

•

Fe2 (SO4)3 is in ammonium iron alum ((NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O).

•

Fe2O3 was used for preparation of anti-rust paint .

ALLOY OF IRON I. Cast iron

- 108 -

Cast iron is an alloy of iron and carbon with the amount ranging from 2 − 5% respectively. There is also a small amount of elemental silicon (Si), manganese (Mn), sulfur (S),…

1. Classification, properties and applications of cast iron a) White cast iron • White cast iron contain less C, very little Si, many cementite Fe3C. •

Very hard and brittle, is uesed stell.

b) Grey cast iron • Grey cast iron contain many carbon (C) and silicon (Si).

• Less rigid and less brittle than cast iron.

•

Used for casting machine parts, pipes, doors, ...

2. Production of pig iron a) Materials •

Iron ore is used to produce pig iron containing 30 − 95% iron oxide, not

containing or containing little sulfur, phosphorus.

• Coke (not available in nature, must be prepared from coking coal) have a role to provide heat to the fire, creating a reducing agent to form CO and cast iron.

• CaCO3 at high temperatures decomposes into CaO, SiO2 and then combined with the refractory nature of the ore into molten silicate slag, small private mass emergence on iron. b) The reaction occurs in the process of cast iron (reactions in blast furnaces).

Location Reaction Furnace mouth

Furnace body

Furnace abdominal

Temperature (0C)

reaction

purpose

200 400 (on the top)

3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2

500 – 600 (on the middle)

Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2

700 – 800 (on the buttom

FeO + CO → Fe + CO2

1000

CaCO3 → CaO + CO2

Reduction reaction of iron oxide

Decomposition reaction

- 109 -

Furnace hopper

1300

CaO + SiO2 → CaSiO3

Reaction slag

1500

Molten iron soluble part C and a small amount of Mn, Si, ... it is cast iron.

1800

C + O2 → CO2 CO2 + C → 2CO

Reductant reaction forming CO

Iron accumulation in the melting pot of the furnace. After a certain period of time, unplug it from the iron and blast furnace

Furnace pot

slag.

II. Stell Steel is an alloy of iron with carbon, which contains from 0.01% to 2% by weight of C, there are also a number of other elements (Si, Mn, Cr, Ni, ...)

1. Classification, properties and applications of cast iron Classification Ingredients

Carbon steel

Special steel

The composition contains less

Steels contain other elements

carbon, silicon, manganese, and very little sulfur,

such as Si, Mn, Cr, Ni, W, V ...

phosphorus, ...

Properties and

Special steels have mechanical properties, physical so precious.

applications Hardness of steel depends on

•

Cr - Ni very hard to

the carbon content. Hardened steel containing more than

manufacture bearings, steel casing.

0.9% C, mild steel containing not more than 0.1% C. This

• Stainless steel with a 74% Fe, 18% Cr, 8% Ni

type of steel is often used in building houses, making furniture in this life.

used to make medical devices, kitchen appliances.

• W-Mo-Cr steel is very hard matter at high temperatures, making use

- 110 -

knives for cutting metal lathes, milling machines.

Using silicon fabricated steel springs, automotive rhythms, manganese steel fabrication railroad tracks, rock crusher.

2. Production of stell a. Materials •

b. The reaction occurs in the process of stell

White or gray cast iron, iron and

•

Oxygen is used as oxidant

steel scrap.

• Slag is CaO.

elements in pig iron oxide.

• Carbon and sulfur is oxidized to

• •

CO2 and SO2 born separated from pig iron.

oil fuel or gas Oxygen

• Silicon and phosphorus is oxidized to SiO2 and P2O5 Si + O2 → SiO2 ; 4P + 5O2 → 2P2O5These oxides were combined to form the slag CaO (calcium phosphate and calcium silicates) floating on the surface of the molten steel 3CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 CaO + SiO2 → CaSiO3 3. The method of steel • Oxygen furnace steel.

• •

Method oven.

Method electric furnace.

COPPER I. Location and Composition 1. Location • Copper is a transition metal.

•

Group IB, period 4, atomic number 29.

- 111 -

2. Composition • Copper is a block-d.

• •

Electron configuration: [Ar] 3d104s1.

Electron configuration of Cu+ and Cu2+: + Cu+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10

• • •

+ Cu2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 Common oxidation state: +1, +2 .

Crystal structure : Face-centered cubic.

Chemical bonding in copper is sustainable.

• •

Atomic radius (nm): 0,128.

Ionic radius : 0.095 nm (+1) ; 0.076 nm (+2)

•

Electronegativity: 1,9.

•

Standard potentials (V):

•

Ionisation energies (kJ mol-1): 744.

0 E Cu = +0,34 .

2+ / Cu

II. Physical properties • A red copper, flexible, ductile and malleable • •

Copper is a good conductor of heat and electricity (less than silver).

Density 8,98 (g/cm3).

•

Melting point 1083 0C.

III. Chemical properties Copper is less active metal, weak reducibility.

1. Reaction with non - metal a) with oxygen • At high temperatures: ∆ 2Cu + O2  → 2CuO (black)

•

The reaction occurs only at the surface, due to CuO veil smooth, impervious

O2. If heated to 8000C, inner copper layer oxidized by CuO. ∆ CuO + Cu  → Cu2O (red)

At room temperature, in dry air, copper does not oxidized because it has a thin layer on the surface protecting. b)

With Cl2, S ∆ Cu + S  → CuS (copper(II) sulfide )

Cu + Cl 2  → CuCl2 ( copper chloride ) 2. Reaction with acid.

- 112 -

a)

With HCl, H2SO4(dilute) • Cu does not react with HCl, H2SO4 dilute.

•

If there is oxygen:

2Cu + 4HCl + O2  → 2CuCl 2 + 2H 2O Solution blue b) With HNO3, H2SO4 (concentrate) Copper is oxidized by nitric acid and concentrated acid sulfuric to produce Cu2+ ions. ∆ Cu + 2H 2 SO4(c)  → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H 2O ∆ Cu + 4H NO3(c)  → Cu(NO3 )2 + 2NO2 ↑ + 2H 2O

3Cu + 8HNO3 (dilute)  → 3Cu(NO3 )2 + 2NO ↑ + 4H 2O 3. Reaction with salt solutions Copper can displace ions from Fe3+ ion to Au3+ ion.

Cu + 2AgNO3  → Cu(NO3 )2 + 2Ag ↓ IV. Applications.

• It is used as a conductor of heat and electricity, a building material, and a constituent of various metal alloys.

•

Alloy of copper: + Brass (Cu – Zn): manufacturing machine parts. + Cupronickel (Cu – Ni): highly resistant to corrosion in seawater + Bronze (Cu – Sn): using mechanical devices.

CHEMICAL COMPOUNDS OF COPPER I. Copper (II) oxide • It is a black solid with the chemical formula CuO. • •

Insoluble in water.

FeO is a base oxide :

CuO + 2HCl  → CuCl2 + H 2O CuO + 2HNO3  → Cu ( NO3 )2 + H 2O •

Oxidizing properties ∆ CuO + CO  → Cu + CO 2 ↑ ∆ 3CuO+ 2NH 3  → 3Cu + N 2 + 3H 2O

•

Production:

- 113 -

Pyrolysis of copper compounds in the air ∆ 2Cu(NO3 )2  → 2CuO + 4NO2 + O2 ↑ ∆ CuCO3 .Cu(OH)2  → 2CuO + CO2 ↑ + H 2O

2. Copper (II) hydroxide • Copper (II) hydroxide is a compound with the formula Fe(OH)2.

• •

A solid blue, insoluble in water.

It is a base.

Cu ( OH )2 + 2HCl  → CuCl 2 + 2H 2O •

Decomposed in the air: ∆ Cu(OH)2  → CuO + H 2O

• Copper (II) hydroxide reacts with a solution of ammonia to form a deep blue solution . Copper(II) hydroxide in ammonia solution, known as Schweizer's reagent.

Cu ( OH )2 + 4NH3  → [Cu ( NH3 ) ]4 (OH)2 •

Production: It is produced when copper (II) ions, from a compound such as copper (II) salt react with hydroxide ions with no air.

Cu2+ + 2OH −  → Cu ( OH )2 3. Copper (II) sulfate • Copper (II) sulfate is the chemical compound with the chemical formula CuSO4.

•

The anhydrous form is a pale green or gray-white powder, whereas the

pentahydrate (CuSO4.5H2O), the most commonly encountered salt, is bright blue.

THE OTHER METAL SILVER (Ag) • Silver is a transition metal.

• •

Group IB, period 5, atomic number 47.

Electron Configuration: [Kr] 4d105s1.=

•

Common oxidation state: +1.

1. Properties • A soft, white,, flexible, ductile and malleable.

- 114 -

• It possesses the highest electrical conductivity of any element and the highest thermal conductivity of any metal.

•

Density 8,98 (g/cm3).

•

0 Standard Potentials (V). E Cu = +0,34 2+ / Fe

•

Silver has weak reducibility, Ag+ cations have strong oxidizing properties.

•

At high temperatures, silver does not react with O2 but reacts with O3

2Ag + O3  → Ag2O + O2 ↑ •

Ag does not react with HCl, H2SO4 dilute.

• Ag is oxidized by nitric acid and concentrated acid sulfuric to produce Ag+ ions.

Ag + 2HNO3 (c)  → AgNO3 + NO2 ↑ + H 2O • When silver are used in an atmosphere rich in hydrogen sulfide form silver sulfide.

4Ag + 2H 2S + O2  → 2Ag2S ↓(black) + 2H 2O 2. Applications.

•

Jewellery and coins.

• •

Alloy Fabrication.

Production of a number of components in radio engineering.

•

Ag+ ions kill bacteria.

GOLD (Au) • Gold is a transition metal.

• Group IB, period 6, atomic number 79.

• •

Electron configuration: [Xe] 4f145d106s1.

Common oxidation state: +3.

1. Properties • It is a dense, soft, malleable, and ductile metal with an attractive, bright yellow color and luster that is maintained without tarnishing in air or water.

• •

Density 19,3 (g/cm3).

Gold has very weak reducibility.

• At room temperatures, gold does not react with O2, insoluble in acid such as HCl, H2SO4, HNO3.

• Gold metal dissolves in aqua regia, a mixture of hydrochloric acid, HCl, and concentrated nitric acid, HNO3, in a 3:1 ratio.

Au + HNO3 + 3 HCl  → AuCl3 + NO ↑ +2H 2 O - 115 -

• •

Reaction with a solution of alkali metal cyanide.

4Au + O 2 + 8KCN + 2H 2 O  → 4K 2  Au ( CN )  + 4 KOH  2 Gold dissolves in mercury was created Hg-Au amalgams (yellow).

Heated to evaporate the mercury amalgams remaining gold.

2. Applications.

• •

Jewellery and coins.

Plated to protect other metal surface.

NICKEL (Ni) • Silver is a transition metal.

•

Group VIIIB, period 4, atomic number 28.

• •

Electron Configuration: [Ar] 3d84s2.

Common oxidation state: +2.

1. Properties • A silvery-white metal, very hard .

• Density 8,19 (g/cm3).

•

It is less reducibility than iron E 0Ni2 + / Ni = −0,26 (V).

•

React with non-metals at high temperatures 0

500 C 2Ni + O 2  → 2NiO

∆ Ni + Cl 2  → NiCl 2

•

At room temperature, durable with air, water because of a protective

oxide layer.

2. Applications.

• •

Alloy Fabrication.

Used on metal plating for corrosion resistance.

•

Make a catalyst for many reactions.

• •

Manufacture of batteries.

Cupronickel (Cu – Ni): highly resistant to corrosion in seawater.

ZINC (Zn) • Zinc is a transition metal.

• • •

Group IIB, period 4, atomic number 30.

Electron Configuration: [Ar] 3d104s2.

Common oxidation state: +2.

1. Properties • A light blue metal, brittle.

- 116 -

•

Density 7,13 (g/cm3).

•

0 It is very strong reducibility: E Cu = −0,76 (V).

2+ / Fe

•

React with non-metals at high temperatures ∆ 2Zn + O 2  → 2ZnO ∆ Zn + Cl 2  → ZnCl 2

•

React with HCl, H2SO4 dilute.

Zn + 2HCl  → ZnCl 2 + H 2 ↑ •

React with nitric acid HNO3 and hot concentrate acid sulfuric. ∆ Zn + 2H 2SO4 (c)  → ZnSO4 + SO2 ↑ +2H 2O ∆ Zn + 4HNO4 (c)  → Zn(NO3 )2 + 2NO2 ↑ +2H 2O

•

React with alkaline.

Zn + 2NaOH

(c)

+ 2H 2 O  → Na2  Zn ( OH )4  + H 2 ↑

2. Applications.

• Manufacture of batteries.

•

Brass (Cu – Zn): manufacturing machine parts.

TIN (Sn) • Group IVA, period 5, atomic number 50.

• Electron Configuration: [Kr] 4d105s25p2.

•

Common oxidation state: +2, +4.

1. Properties • A silvery-white metal, plastics.

• •

Tin is a heavy metal.

React with non-metals at high temperatures. ∆ Sn + O 2  → SnO 2 ∆ Sn + 2Cl 2  → SnCl 4

•

With HCl, H2SO4 diluted form salts Sn (II) and hydrogen.

Sn + 2HCl  → SnCl2 + H 2 ↑ •

With HNO3, H2SO4 ( c) form salts Sn (VI). ∆ Sn + 4HNO3  → SnO2 + 4NO2 ↑ +2H 2O

•

React with alkaline concentrated. ∆ Sn + 2 NaOH(c) + 4 H 2O  → Na2 Sn ( OH )6  + 2 H 2 ↑  

- 117 -

2. Applications.

• Alloy fabrication.

•

Iron tinplate do cans.

LEAD (Pb) • Group IVA, period 6, atomic number 82.

• •

Electron Configuration: [Xe] 4f145d106s26p2 Common oxidation state: +2, +4.

1. Properties • Lead is a bluish white metal, soft.

• •

Tin is a heavy metal.

It has weak reducibility.

•

React with non-metals at high temperatures. ∆ Sn + O2  → SnO 2 ∆ Sn + 2Cl 2  → SnCl 4

• •

Lead doen not react with HCl, H2SO4 diluted.

Lead dissolve concentrated acid sulfuric H2SO4 ( c) form Pb(HSO4)2 ∆ Pb + 3H 2SO4 (c)  → Pb(HSO4 )2 + SO2 ↑ +2H 2O

•

At room temperature, lead corrosion by oxygen and water:

2Pb + 2H 2O + O 2  → 2Pb(OH)2 When combustion air: ∆ 2Pb + O2  → 2PbO

•

React with Cl2 ∆ Pb + Cl 2  → PbCl 2

•

React with alkaline concentrated ∆ Sn + 2 NaOH(c) + 2 H 2O  → Na2 Sn ( OH )4  + H 2 ↑

2. Applications.

• Fabrication of auto battery electrodes.

•

Alloy Fabrication.

D. METHOD 1. What is the electron configuration for the Fe+2 ion?

A. [Ar]3d64s2 B. [Ar]3d6 C. [Ar]3d5

D. [Ar]3d4

Solution

- 118 -

Fe has an atomic number of 26 while Fe+2 posses an atomic number of 24 because it has lost two electrons. The electronic configuration of Fe+2 : 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d6 or [Ar]3d6 2. Fe can be dissolved in the following solutions: A. AlCl3

B. FeCl2

C. FeCl3

D. MgCl2

Solution Iron is behind the aluminum and magnesium in the electrochemical range, so iron does not react with their saline. Iron reacts with ferric chloride to create iron (II) chloride.

3. Fe is electrochemical corrosion when in contact with metal M to air humidity. Then M is a metal: A. Cu Solution

B. Mg

C. Al

D. Zn

Copper is a weaker reduction than iron.

4. The compound iron (III) there is general chemistry A. reducibility B. amphoteric C. acidic

D. Oxidative

Solution Ferric salts have +3 oxidation number is the highest oxidation number.

5. Chromium metal (Cr) can be prepared by reacting the oxide with aluminum.

The equation for the reaction is: Cr2O3 +2Alâ&#x2020;&#x2019;2Cr + Al2O3 What three substances will be found in the final mixture if 150 g Cr2O3 and 150 g Al are reacted ?

Solution After reacting, the mixture will consist of the two products plus the excess of the reactant that is not the limiting reactant. (The limiting reactant is completely used up.) If all of the Cr2O3 were used, the mass of Al that reacts would be:

150 x2x27 = 53,3(g) 152 The Cr2O3 is the limiting reactant. When 53.3 g Al is used, all of the Cr2O3 is used up. The final mixture consists of the left over Al, plus the Cr and Al2O3 produced.

6. Mass KMnO4 need to take full effect in 0.6 mol FeSO4 solution (with H2SO4 as the environment) is?

A. 26,4 g B. 27,4 g C. 28,4 g D. 189,6 g Solution - 119 -

Reaction equation:

10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2SO 4  → 5Fe2 (SO 4 )3 + K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2O 0,6  → 0,12 The number of moles of KMnO4:

(mol)

n=

0.6 x 2 = 1.2(mol) 10

Mass KMnO4 need :

m = 1,2 x158 = 189.6(g) 7. Completely dissolve 14 grams of metal X has valence 2 in HCl solution, excess obtained 5.6 liter H2 (standard conditions). Metal that is: A. Fe B. Ca C. Zn

D. Mg

Solution Reaction equation:

X + 2HCl  → XCl 2 + H 2 ↑ 0.25

The number of moles of H2: n =

0.25 (mol)

5.6 = 0.25(mol) 22.4

Atomic mass of X:

MX =

m 14 = = 56(g / mol) n 0.25

So M is iron (Fe).

8. Dissolve 3.36 g Fe with all V ml 1M HNO3 solution, creating unique products that NO reduction. The value of V is: A. 240.

B. 160.

C. 300.

D. 200.

Solution Reaction equation:

Fe + 0.06

4HNO3  → Fe(NO3 )3 + NO ↑ +2H 2O 0.24

The number of moles of Fe: n =

(mol)

3.36 = 0.06(mol) 56

The value of V is:

V=

n 0.24 = = 0.24(l) = 240(ml) CM 1

9. Chemical equations prove iron compounds (II) reducibility is: - 120 -

A. 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O B. FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl. C. Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O. ∆  → Fe + CO2.

D. FeO + CO

Solution B, C are replacement reaction. D Fe (II) is oxidized (0 to +2). A is correct (+2 to +3).

10. Which of the following acid solution can be dissolved copper?

A. HCl

B. H2SO4 loãng

C. H3PO4

D. HNO3

Solution Copper does not react with dilute acid solution as HCl, H2SO4, H3PO4. D is correct.

11. Give 14.5 g of a mixture of Mg, Fe, Zn in dilute H2SO4 solution, excess obtained 6.72 liter H2 (standard conditions). The mass of salt sulphate is?

A. 43,9g

B. 43,3g

C. 44,5g

D. 34,3g

Solution

n H = nSO2 − = 2

4

6.72 = 0.3(mol) 22.3

m salt = m metals + m SO2 − = 14.5 + 0.3x96 = 43.3(g) 4

12. For complete removal of CO to a mixture of Fe: FeO, Fe2O3, Fe3O4 see 4.48 liter CO2 (standard conditions) exit. The volume of CO (standard conditions) has joined reaction is: A. 1,12 lit Solution

B. 2,24 lit

C. 3,36 lit

D. 4,48 lit

∆ FeO + CO  → Fe + CO 2 ∆ Fe2 O3 + 3CO  → 2 Fe + 3CO 2

∆ Fe3O 4 + 4 CO  → 3Fe + 4CO2

Based on the reaction we see: VCO = VCO = 4.48(l) 2

13. Let m g of iron powder into the air for some time turned into a mixture consisting of 12g weight B (Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3). Give B works best with excess HNO3 solution that generates only 2.24 liters of NO (standard conditions). The value of m: A. 11,52g B. 11,84 C. 10,08g D. 18,00g Solution:

- 121 -

n NO =

2.24 = 0,1(mol) 22.4

Oxidation

Reduction

Fe − 3e  → Fe3+ (mol) x

O + 2e  → O 2−

3x

y

2y

N +5 + 3e  → N +2 0.1

0.3

Applicable law of conservation of electrons we have: 3x = 2y + 0.3 (1) Upon the problem we have: 56x + 16y = 12 (2) from (1) and (2) we obtain: x = 0.18, y = 0.12.

2.2.4. Phân biệt một số chất vô cơ – Chuẩn độ dung dịch ( Identification of some inorgantic – Titration of solutionulary ) A. VOCABULARY acid – base titration

n

chuẩn độ axit – bazơ

add

v

thêm vào, cho vào

ammonia

n

amoniac

ammonium

n

ion amoni

balanced

v

thăng bằng

base

n

bazơ

beaker

n

cốc thủy tinh

beaker flask

n

bình nón

become

v

trở thành

between

adv

giữa

black

n

đen, màu đen

black precipitate

n

kết tủa đen

blue

adj

màu xanh

blue

n

màu xanh da trời

burette

n

buret

chemical equation

n

phương trình hóa học

chemical indicator

n

chỉ thị hóa học

copper sulfide

n

đồng sunfua (CuS)

- 122 -

effervescent

adj

sủi bọt khí

environment

n

môi trường

equivalent point

n

điểm tương đương

experiment

n

thí nghiệm

experimenter

n

người làm thí nghiệm

extract

v

chiết

ferrous ion

n

ion sắt (II)

flask

n

bình

form

v

tạo ra

green

n

màu xanh lá cây

hydrogen sulfide

n

khí hidrosunfua

identified

v

nhận biết

increase

v

tăng

indicator

n

chỉ thị

nitrogen dioxide

n

khí NO2

nitrogen oxides

n

khí NO

oxidation - reduction titration

n

chuẩn độ oxi hóa – khử

percent concentration

n

nồng độ phần trăm

phosphate

n

ion phot phát

physical methods

n

phương pháp vật lí

platinum

n

platin

potassium permanganate

n

thuốc tím (KMnO4)

presence

n

sự có mặt

principles

n

nguyên tắc

purple

n

màu tím

red-brown precipitate

n

kết tủa nâu đỏ

rotten eggs

n

mùi trứng thối

separate

adj

riêng biệt

solid precipitate

n

kết tủa rắn

standard solution

n

dung dịch chuẩn

strong acid

n

axit mạnh

strong base

n

bazơ mạnh

sulfur dioxide

n

khí sunfurơ (SO2)

suppose

v

giả sử

- 123 -

test

v

thử

test reagents

n

thuốc thử

test results

n

hiện tượng, kết quả

test tube

n

ống nghiệm

tin

n

thiếc

titration

n

chuẩn độ

tool

n

dụng cụ

transition

n

chuyển tiếp

ues

v

sử dụng

urine

n

mùi khai

verify

v

xác minh

wet litmus

n

quì ẩm

yellow

n

màu vàng

yellow precipitate

n

kết tủa màu vàng

B. SENTENCES 1. To verify the presence of a certain ion in solution, the properties of the ion must be known: Để xác minh sự hiện diện của một ion nhất định trong dung dịch, các tính chất của ion phải được biết.

2. To identify an ion in solution, it is added to a solution of reagent ions generated with such a precipitate, a gas: để nhận biết một ion trong dung dịch, người ta thêm vào dung dịch một thuốc thử tạo với ion đó một chất kết tủa, một chất khí.

3. sodium is heated for yellow flames: natri bị đốt nóng cho ngọn lửa màu vàng.

4. Add copious amounts of lye into ammonium salts, heat, ammonia is released: thêm lượng dư dung dịch kiềm vào muối amoni, đun nóng , khí amoniac được giải phóng ra.

5. Adding sulfuric acid to a solution containing barium ions that appear white precipitate, insoluble in excess acid: thêm axit sunfuric vào dung dịch chứa ion Bari thấy xuất hiện kết tủa màu trắng, không tan trong axit dư.

6. Adding slowly to the alkaline solution containing aluminum ions and ions of chromium (III), first see appearance of white precipitate, then precipitate soluble in excess alkali: thêm vào từ từ kiềm vào dung dịch chứa ion nhôm và ion crom (III), đầu tiên thấy xuất hiện kết tủa màu trắng, sau đó kết tủa tan trong kiềm dư.

- 124 -

7. Copper powder dissolves forming a blue solution, colorless nitrogen oxides, elease oxygen to create nitrogen dioxide having reddish-brown: bột đồng bị hòa tan ra tạo thành dung dịch màu xanh, khí nito oxit không màu, thoát ra gặp oxy tạo khí nito dioxit màu nâu đỏ.

8. To identify the gas, it is based on physical properties, chemical properties characteristic of it: để nhận biết chất khí, người ta dựa vào tính chất vật lý, tính chất hóa học đặc trưng của nó.

9. The carbon dioxide is a colorless, odorless, heavier than air: khí cacbonic không màu, không mùi, nặng hơn không khí.

10. Sulfur dioxide a colorless, pungent odor, asphyxiation and toxic, heavier than air: khí sunfuro không màu, có mùi hắc, gây ngạt và độc, nặng hơn không khí.

11. Carbon dioxide and sulfur dioxide are muddied in lime water: khí cacbonic và sunfuro làm vẩn đục nước vôi trong.

12. Sulfur dioxide, which causes discoloration bromine solution: khí sunfuro làm mất màu dung dịch brom.

13. Use a paper plate iotua potassium and starch wet chlorine gas to get out: dùng giấy tẳm kali iotua và hồ tinh bột thấm ướt để nhận ra khí clo.

14. Iodine creates with starch blue-violet: iot tạo với hồ tinh bột màu xanh tím 15. Salt lead or copper salt create with hidrosunfua precipitation black: muối chì hoặc muối đồng tạo với hidrosunfua kết tủa màu đen.

16. Method analysis titration is quantitative chemical methods, based on the measured volume of reagent solution concentration was reacting with a defined volume of liquid: phương pháp chuẩn độ là phương pháp hóa học định lượng, dựa trên khối lượng đo được nồng độ của thuốc thử đã phản ứng với một khối lượng xác định của chất lỏng.

17. Titration of acid - base and titrations oxidation – reduction: chuẩn độ axit – bazơ và chuẩn độ oxi hóa khử.

18. In an acid-base titration, the experimenter will add a base of known concentration to an acid of unknown concentration (or vice-versa): Trong một chuẩn độ acid-base, người thử nghiệm sẽ thêm một bazơ đã biết nồng độ vào một loại axit có nồng độ chưa biết (hoặc ngược lại).

19. A burette filled with the base (or acid) of known concentration: một buret đầy với nồng độ bazơ đã biết (hoặc axit).

- 125 -

20. A beaker or flask containing a measured volume of acid (or base) of unknown concentration: một cốc thủy tinh hoặc bình chứa một khối lượng đo được của nồng độ axit (hoặc cơ sở) chưa biết.

21. In an acid-base titration the experimenter is trying to determine the equivalence point of the reaction: trong một chuẩn độ acid-base người thử nghiệm đang cố gắng để xác định điểm tương đương của phản ứng.

22. In this experiment you will use a standard solution of potassium permanganate (KMnO4) to determine the of iron (as Fe2+) in an unknown solution: trong thí nghiệm này, bạn sẽ sử dụng một dung dịch chất chuẩn của thuốc tím (KMnO4) để xác định sắt (như Fe2+ ) chưa biết rõ nồng độ.

23. Potassium can be detected using a flame test: kali được nhận biết bằng cách thử màu ngọn lửa.

24. CO2 gas is produced when acid is added to a solution of carbonate ion: khí cacbonic được tạo ra khi cho axit vào muối cacbonat.

C. SUMMARY IDENTIFICATION OF CATIONS IN SOLUTION I. The principles for determining To identify ions in solution we make use of our knowledge of the colours of ions, the formation (or lack of formation) of precipitates, gas produced and the formation (or lack of formation) of complex ions.

II. Identification of cations in solution Cations Na

+

Test reagents flame test

Test results

Equation

yellow flame NH3 (gas) ↑gas produced

NH4+

Ba2+

upon heating; wet litmus

OH − + NH +4  → NH 3 ↑ + H 2 O

Alkaline

paper turns blue when exposed to the gas.

Sulfuric acid dilute

BaSO4↓White precipitate

Ba2 + + SO24 −  → BaSO 4 ↓

Al(OH)3↓white recipitate

3OH-+ Al3+ → Al(OH)3

glue dissolved in alkaline residue

Al(OH)3+OH- → AlO2- + 2 H2O

Alkaline residual Al3+ and Cr3+ NH3 residual

Al(OH)3↓

white

precipitate glue insolved in alkaline residue

Fe2+

Alkaline residual or NH3 residual

Fe(OH)2↓

Fe3+

Alkaline residual or

Fe(OH)3↓

bluish

then

converted to sepia precipitate

3NH3+3H2O+Al3+ → Al(OH)3+NH4+ Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓ Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓

- 126 -

NH3 residual

↓ Cu2+

3NH3+3H2O+Fe3+ → Fe(OH)3↓ +3NH4+

red-brown blue

precipitate

NH3 residual

dissolved into dark green

Kiềm

solution

2NH3+2H2O+Cu2+ → Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓

↓ green Mg2+

Mg(OH)2↓

Alkaline

white

precipitate

Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓

III. Identification of anions in solution Anion

Test reagents

Test results

Equation 3Cu+2NO3-+8H+

NO3−

CO32 −

Cu (powder) diluted

and

H2SO4

solution HCl or H2SO4 dilute

→

2+

Green solution, colorless gas browning in the air

3Cu +2NO+4H2 O

gas produced

CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2 O

2NO+O2→2NO2

SO24 −

BaCl2 in acidic solution

BaSO4↓ white precipitate

Ba2++SO42- → BaSO4

Cl −

AgNO3 in acidic solution diluted

AgCl ↓ white precipitate

Ag+ + Cl- → AgCl ↓

IV. Identification of gase Gases

Odor

CO2

no color, no odor

SO2

odor shock, asphyxiation

NH3

the smell of urine

Test results

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

Ba(OH)2 balance

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O

Solution residual

bromine,

wet litmus paper turns blue Cu2+ or Pb2+

H2S

the smell of rotten eggs

Cl2

Greenish yellow, odor

solution KI impregnated

shock,

starch

NO2

Equation

Ca(OH)2 balance or

SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr

NH3 + H 2 O → NH +4 + OH − H2S + Cu2+ → CuS↓ (precipitate black) + 2H+ H2S + Pb2+ → PbS↓ (precipitate black) + 2H+

Cl2 + 2KI → 2KCl + I2

brown / red

ACID BASE TITRATIONS I. Method analysis titration • Method analysis titration is quantitative chemical methods, based on the measured volume of reagent solution concentration was reacting with a defined volume of liquid substances with unknown concentrations necessary to determine.

•

Classification: titration of acid - base and titrations oxidation - reduction

1.Titration • Standard solution: reagent know the exact concentration.

- 127 -

• Equivalent point: the matter needed to determine the full effect of the standard solution.

• •

Indicator: matter cause as discoloration or color precipitates End point: end point titration.

2. Instruments • Burette • Pipette • Beaker • Flask II. Acid base titrations 1. Acid base titrations • A titration is a controlled addition of one substance into another substance.

• In an acid-base titration, the experimenter will add a base of known concentration to an acid of unknown concentration (or vice-versa).

• The goal of the titration is usually to use the substance of known concentration to determine the concentration of the other substance. In order to run a titration, the following materials are needed: + A burette filled with the base (or acid) of known concentration. + A beaker or flask containing a measured volume of acid (or base) of unknown concentration. + Several drops of a chemical indicator, which will be added into the flask with the acid.

•

The titration is performed by slowly dripping the basic solution from the

burette into a beaker or flask containing a measured amount of the acidic solution and several drops of a chemical indicator.

• An indicator is a chemical that will respond to changes in its environment.

In the case of an acid-base titration, the experimenter will most often use an indicator that will change color when the endpoint of the titration is reached.

• In an acid-base titration the experimenter is trying to determine the equivalence point of the reaction, which is the point when the amount of base added was exactly the correct amount to have the moles of base completely react with the moles of acid.

• If the experimenter chooses the correct indicator, the endpoint of the reaction will be as close as possible to the actual equivalence point.

2. Strong acid (HCl) titrated with strong base (NaOH)

- 128 -

• When a strong acid is titrated with a strong base, we will expect the equivalence point to be at a pH of 7, as the strong base will neutralize the strong acid.

• The acidic starting solution will be of a low pH and, as the base is added, it will raise the pH. •

The titration curve of this system looks like the one shown in Figure

Example : A 100 ml volume of HCl of unknown concentration is titrated with 0.20 M NaOH. It takes 200 ml of NaOH to reach the endpoint of the reaction. a. What is the concentration of HCl? b. What is the pH of the solution after 100 mL of NaOH has been added to the solution?

Solution: • The first step in tackling this problem would be to write and balance the chemical equation for the reaction taking place.

HCl + NaOH  → NaCl + H 2 O

• Since there is a 1:1 stoichiometry in the chemical reaction, we know that for every one molecule of base that was needed to react with the acid, one molecule of acid was present in the solution to react with it. In order to figure out the concentration of acid; therefore, we must first figure out the moles of base that was added to the solution. This can be done by multiplying the concentration in Molarity (moles/L) by the volume of the base in liters, as shown below:

0,2 = 0,04(moles) 1 • Because the stoichiometry of the reaction is 1:1, this means that the moles of HCl reacted is also 0.040 moles.

0,2.

- 129 -

• Now that the number of moles of HCl are known, to figure out the initial concentration of HCl, we just divide the number of moles by the initial volume of HCl in l, which is 0.1 l.

Molarity of HCl is:

0,04 = 0,4(M) 0,1 → So the concentration of HCl was 0.40 M. REDOX TITRATION • In this experiment you will use a standard solution of potassium permanganate (KMnO4) to determine the of iron (as Fe2+) in an unknown solution.

• Permanganate ion reduces to a manganese(II) ion in the acidic solution. This reaction requires 5 electrons and 8 (!) hydrogen ions:

MnO24− + 8H + + 5e  → Mn2+ + 4H 2O •

Only one electron is necessary to reduce Fe(III) to Fe(II):

Fe3+ + e  → Fe2+ •

Therefore, 1 mole of MnO −4 (the oxidizing agent) reacts with 5 moles of

Fe2+ (the reducing agent) to form 5 moles of Fe3+ and 1 mole of Mn2+. Thus, in net ionic form: 5Fe2 + + MnO 4− + 8H +  → 5Fe3+ + Mn 2+ + 4H 2 O The 1:5 mole ratio with respect to

the amounts of MnO −4 and Fe2+ consumed will provide the stoichiometric basis for all of the calculations in this experiment.

D. METHOD 1. Mention phenomenon and write chemical equations illustrate the following experiment.. a) Add solution NH3 excess into a solution of aluminum chloride b) Add solution NaOH to excess into a solution of aluminum chloride. c) Add slowly CO2 to excess in solution NaAlO2 d) Add slowly solution HCl to excess in solution NaAlO2.

Solution: a) Phenomenon: Appears precipitated white glue, this precipitate insoluble in NH3 excess.

Chemical equation: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl - 130 -

b) Phenomenon: First appearance precipitated white glue, then this precipitate soluble in NaOH excess, the solution becomes colorless.

Chemical equation: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O. c) Phenomenon: Appears precipitated white glue.

Chemical equation: CO2 + 2H2O + NaAlO2→ Al(OH)3 + NaHCO3 d) Phenomenon: First appearance precipitated white glue, then this precipitate soluble in HCl excess, the solution becomes colorless..

Chemical equation: NaAlO2 + HCl + H2O→ Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 2. There are five separate containers solution in test tubes: (NH4)2SO4, FeCl2, K2CO3, Al(NO3)3. The solution Ba(OH)2 in solution to balance on. After the reaction is finished, the number of tubes is precipitated.

A. 4

B. 2

C. 1

D. 3

Solution:

(NH 4 )2 SO4 + Ba(OH)2  → BaSO4 ↓ +2NH3 ↑ +2H 2O FeCl2 + Ba(OH)2  → BaCl2 + Fe(OH)2 ↓ K 2 CO3 + Ba(OH)2  → 2KOH + BaCO3 ↓

2Al(NO3 )3 + 3Ba(OH)2  → 3Ba(NO3 )2 + 2Al(OH)3 ↓ 2Al(OH)3 ↓ + Ba(OH)2  → Ba(AlO2 )2 + 4H 2O 3. Complete the table following

CO32−

SO24−

CrO24−

CO32 −

SO24−

CrO24−

NO3−

Mg2+

Wht ppt

none

None

none

Ca2 +

Wht ppt

Wht ppt

None

none

Ba2 +

Wht ppt

Wht ppt

Wht ppt

none

Mg2+ Ca2 + Ba2 + Solution:

- 131 -

4. There is a solution containing the anion CO32 − , SO24− . Recognize that each ion in solution. Write the chemical equation.

Solution: First, give hydrochloric acid on two anion: + There is gas escaping ions CO32−

2HCl + CO32−  → 2Cl − + CO2 ↑ + H 2O + No phenomenon is SO24− Then, for the solution of barium hydroxide solution not to phenomena that appear white precipitate.

Ba(OH)2 + SO24−  → 2OH − + BaSO4 ↓ 5. Define the following two gas by chemical methods: SO2, CO2.

Solution: Directions from the past two liquid bromine gas, gas discoloration bromine solution is SO2, CO2 remaining.

SO2 + Br2 + 2H 2 O  → H 2 SO4 + 2HBr 6. A 50 ml solution containing 1 g of KMnO4 is used in titrating a reducing agent.

During the reaction, MnO24− is reducted to Mn2+. What is the molarity of the solution? What is the normality?

Solution : First, we find the molarity of KMnO4:

1 1 x = 0.127 (M) 158 0.05

The reduction of MnO24− to Mn2+ is : +7

+2

Mn O24− + 8H + + 5e − → Mn 2 + + 4H 2 O Since Mn changes by five oxidation units in this reaction, the equivalent weight of KMnO4 is one – fifth the molecular weight, and the normality is five times the molarity: 0.127 x 5 = 0.635 (N).

7. A 100 ml volume of HCl of unknown concentration is titrated with 0.20 M NaOH. It takes 200 ml of NaOH to reach the endpoint of the reaction. a. What is the concentration of HCl? b. What is the pH of the solution after 100 ml of NaOH has been added to the solution?

- 132 -

Solution: • The first step in tackling this problem would be to write and balance the chemical equation for the reaction taking place.

HCl + NaOH  → NaCl + H 2 O • Since there is a 1:1 stoichiometry in the chemical reaction, we know that for every one molecule of base that was needed to react with the acid, one molecule of acid was present in the solution to react with it. In order to figure out the concentration of acid; therefore, we must first figure out the moles of base that was added to the solution. This can be done by multiplying the concentration in Molarity (moles/l) by the volume of the base in liters, as shown below:

0,2 = 0,04(moles) 1 • Because the stoichiometry of the reaction is 1:1, this means that the moles of HCl reacted is also 0.040 moles.

• Now that the number of moles of HCl are known, to figure out the initial concentration of HCl, we just divide the number of moles by the initial volume of HCl in l, which is 0.1 l.

Molarity of HCl is: 0,2.

0,04 = 0,4(M) 0,1 So the concentration of HCl was 0.40 M. +A +B +C 8. Diagrams : Fe  → FeCl3  → FeCl2  → Fe(NO3)2 . A, B, C respectively: A. Cl2 , Fe , AgNO3 B. HCl , Fe , HNO3 C. Cl2 , Ag , AgNO3 D. HCl ,Cl2 , AgNO3

Solution ∆ 2Fe + 3Cl 2  → 2FeCl3

2FeCl3 + Fe  → 3FeCl 2 2.3. Kiểm tra đánh giá kết quả học tập hóa học bằng tiếng Anh 2.3.1. Mục đích kiểm tra.

Trong quá trình dạy học bằng tiếng Anh, kiểm tra đánh giá kết quả học tập của học sinh là một khâu quan trọng nhằm xác định thành tích học tập và mức độ chiếm lĩnh kiến thức, kĩ năng, vận dụng của người học. Kiểm tra, đánh giá là hai công việc được tiến hành theo trình tự nhất định hoặc đan xen lẫn nhau nhằm khảo

- 133 -

sát, xem xét về cả định lượng và định tính kết quả học tập, đánh giá mức độ chiếm lĩnh nội dung học vấn của học sinh. Bởi vậy, cần phải xác định mục đích kiểm tra và chuẩn đánh giá một cách khoa học, khách quan từ đó rút ra được bài học kinh nghiệm cho cả giáo viên và học sinh trong việc điều chỉnh hành vi dạy – học của mình. Đối với học sinh, nhân vật trung tâm của quá trình dạy học, kiểm tra, đánh giá có tác dụng thúc đẩy quá trình học tập phát triển không ngừng. Qua kết quả kiểm tra, học sinh tự đánh giá mức độ đạt được của bản thân, để có phương pháp tự mình ôn tập, củng cố bổ sung nhằm hoàn thiện kiến thức, kĩ năng bằng phương pháp tự học với hệ thống thao tác tư duy của chính mình. Đối với giáo viên, kết quả kiểm tra, đánh giá mỗi giáo viên tự đánh giá quá trình giảng dạy của mình. Trên cơ sở đó không ngừng nâng cao và hoàn thiện mình về trình độ học vấn, về phương pháp giảng dạy. Đối các cấp quản lý, lãnh đạo nhà trường thì kiểm tra, đánh giá là biện pháp để đánh giá kết quả đào tạo về cả định lượng và định tính. Đó là cơ sở để xây dựng đội ngũ giáo viên, về vấn đề đối mới nội dung, phương pháp và hình thức tổ chức hoạt động dạy học, v.v…

Vì vậy, kiểm tra, đánh giá kiến thức, kĩ năng, vận dụng là một khâu quan trọng, không thể tách rời trong hoạt động dạy học ở nhà trường. Một trong những mục đính chính của đánh giá là: •

Xác định kết quả theo mục tiêu đã đề ra.

Tạo điều kiện cho người dạy nắm vững hơn tình hình học tập của học sinh.

•

Cung cấp thông tin phản hồi có tác dụng giúp cho giáo viên giảng dạy tốt.

•

Giúp cho bản thân trong công tác quản lý và giảng dạy tốt hơn.

•

2.3.2. Nội dung kiểm tra.

Trong dạy học hóa học bằng tiếng Anh, nội dung kiểm tra không chỉ dừng lại ở kiểm tra việc nắm vững các kiến thức về hóa học mà nội dung kiểm tra còn bao gồm cả kiểm tra việc phát triển các kĩ năng học lực tiếng Anh mà mục tiêu dạy học bằng tiếng Anh đã đề ra như : kĩ năng nói, kĩ năng viết và năng lực giao tiếp bằng tiếng Anh của học sinh thông qua học môn hóa học bằng tiếng Anh. Do đó hình thức kiểm tra cũng đòi hỏi phải đa dạng và linh hoạt hơn như : - Kiểm tra bằng lời : vấn đáp trả lời câu hỏi, thuyết trình nội dung hóa học...

- Kiểm tra viết : kiểm tra 15 phút, 1 tiết hoặc tường trình, giải thích một vấn đề về hóa học bằng tiếng Anh. - Kiểm tra hành động : thông qua các hoạt động học tập, trả lời của học sinh bằng tiếng Anh để kiểm tra kĩ năng giao tiếp tiếng Anh của học sinh.

- 134 -

2.3.3. Đánh giá kết quả Để đánh giá khách quan kết quả học tập của học sinh cần phải dựa vào kết quả kiểm tra rồi so sánh với mục tiêu dạy học để đánh giá hiệu quả dạy học của giáo viên và học sinh. Ngoài ra, giáo viên cần phải biết so sánh kết quả kiểm tra của những lớp học hóa học bằng tiếng Anh với những lớp tương đương nhưng không học theo chương trình bằng tiếng Anh. Từ đó mới rút ra được chính xác những ưu, nhược điểm của nội dung và các phương dạy học để có biện pháp điều chỉnh cho phù hợp với thực tế.

Trong thời gian từ tháng 09/ 2013 đến tháng 03/2014, chúng tôi đã: -

Gửi phiếu điều tra tới giáo viên dạy bộ môn Hóa (30 GV) và học sinh THPT (350 HS) bằng hai loại phiếu trước và sau khi tiến hành thực nghiệm. Kết

quả được tổng hợp như sau: 2.3.3.1. Trước khi thực nghiệm -

Thích học môn Hóa bằng tiếng Anh (215 / 350 = 61,42%)

-

Lí do thích học Hóa học bằng tiếng Anh: Vì nó có ứng dụng với thực tiễn và giúp ích cho việc học tập ở nước ngoài (290/350 = 82,85%).

- Thích học giáo án hóa học bằng tiếng Anh (304/350 = 86,85%).

2.3.3.2. Sau khi thực nghiệm Bảng 1.1. Kết quả điều tra về tần suất sử dụng giáo án hóa học bằng tiếng Anh đối với giáo viên THPT. Thường xuyên

Thỉnh thoảng

Ít khi

Không bao giờ

Kết quả

0/30

15/30

10/30

5/30

%

0%

50%

33,33%

16,67%

Bảng 1.2. Kết quả sử dụng giáo án hóa học bằng tiếng Anh trong các dạng bài dạy của giáo viên THPT. Nghiên cứu

Ôn tập,

bài mới

luyện tập

Kết quả %

Thực hành

Hoạt động

Kiểm

ngoại khóa

tra, đánh giá

4/30

6/30

5/30

13/30

2/30

13,33%

20%

16,67%

43,33%

6,67%

Bảng 1.3. Kết quả về ý kiến vai trò của việc dạy học hóa học bằng tiếng Anh của giáo viên THPT. Cần thiết Kết quả

20/30

Không cần thiết 8/30

Ý kiến khác 2/30

- 135 -

Phần trăm

66,66%

26,67%

6,67%

Bảng 1.4. Kết quả điều tra về hứng thú khi làm bài tập hóa học bằng tiếng Anh. Thích

Không thích

Kết quả

300/350

50/350

Phần trăm

85,71%

14,29%

Bảng 1.5. Kết quả điều tra học sinh về dạng bài tập hóa học bằng tiếng Anh mà học sinh thích làm.

Nghiên cứu bài mới

Ôn tập, luyện tập

Thực hành

Kiểm tra, đánh giá

Kết quả

193/350

95/350

42/350

20/350

Phần trăm

55,14%

27,14%

127%

5,72%

Kết luận Qua số liệu ở các bảng thu được, chúng tôi nhận thấy: -

Đối với giáo viên, việc sử dụng giáo án hóa học bằng tiếng Anh còn hạn chế.

Nếu có sử dụng cũng chỉ ở mức độ khiêm tốn.

-

Hầu hết các ý kiến của giáo viên, học sinh cho rằng việc dạy học hóa bằng tiếng Anh ở trường THPT là cần thiết.

-

Hầu hết các học sinh đều hứng thú với việc học hóa học bằng tiếng Anh.

Tiểu kết chương 2 Trên cơ sở lí luận và thực tiễn đã trình bày ở chương 1, trong chương 2 chúng tôi đã hoàn thành các nhiệm vụ của đề tài như sau: 1. Xây dựng được hệ thống từ vựng, thuật ngữ hóa học, mẫu câu bằng tiếng Anh ở chương trình của lớp 12 nâng cao phần hóa vô cơ.

2. Hướng dẫn giải bài tập hóa học bằng tiếng Anh sử dụng sau mỗi giáo án dạy học hóa học vô cơ lớp 12 ở trường THPT. 3. Tóm tắt nội dung kiến thức ở các chương: Đại cương về kim loại; Kim loại kiềm – Kim loại kiềm thổ - Nhôm; Sắt – Crom – Đồng; Phân biệt một số chất vô cơ và Chuẩn độ dung dịch.

4. Thiết kế một số giáo án hóa học bằng tiếng Anh dạy học phần : + Lí thuyết + Luyện tập + Thực hành 5. Điều tra về hứng thú dạy học của GV và hứng thú học tập của HS đối với môn Hóa bằng tiếng Anh.

- 136 -

CHƯƠNG 3. THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 3.1. Mục đích thực nghiệm - Thực nghiệm sư phạm được tiến hành nhằm mục đích kiểm nghiệm tính khả thi và tính hiệu quả của việc dạy học hóa học bằng tiếng Anh ở trường THPT mà luận văn đã nêu ra, kiểm nghiệm tính đúng đắn của giả thuyết khoa học.

Từ đó khẳng định hướng đi đúng đắn và cần thiết của đề tài trên cơ sở lí luận và thực tiễn.

-

Soạn các bài dạy thực nghiệm.

-

Trao đổi và hướng dẫn cách tổ chức tiến hành những bài dạy với giáo viên.

3.2. Đối tượng thực nghiệm Trong việc chọn trường để nghiên cứu, chúng tôi gặp rất nhiều khó khăn.

Mặc dù mục đích của nghiên cứu này không nhằm vào việc đi tìm ra những câu trả lời chung về các yếu tố tác động đến chất lượng dạy và học hóa học bằng tiếng Anh ở các trường trung học phổ thông. Chúng tôi đã liên hệ với nhiều trường ở Thành phố Hồ Chí Minh nhưng đều bị khước từ vì giáo viên không muốn cho dự giờ.

Rất may sau đó thông qua quan hệ cá nhân của một số học viên cao học chúng tôi cũng đến dự giờ, phỏng vấn giáo viên và làm khảo sát trên học sinh được hai trường tại Thành phố Hồ Chí Minh. Cụ thể là trường THPT Lê Hồng Phong và trường THPT Nguyễn Thượng Hiền.

3.3. Nội dung của thực nghiệm sư phạm Hệ thống từ vựng, mẫu câu và phần tóm tắt nội dung đã soạn trong đề tài có nội dung kiến thức bám sát với chương trình sách giáo khoa hóa học 12 phần vô cơ * Chọn bài Do thời gian có hạn chúng tôi lựa chọn các bài sau để thực nghiệm. + Chương 6: Kim Loại Kiềm – Kim Loại Kiềm Thổ - Nhôm Bài 28: Kim loại kiềm + Chương 7 Bài 38: Luyện Tập Crom – Đồng và Hợp Chất của chúng * Chọn giáo viên • Trường thực nghiệm: chúng tôi tiến hành thực nghiệm tại 2 trường THPT: - Trường THPT Lê Hồng Phong – Q.5 - Tp.HCM - GV dạy là cô Lê Thị Kim Văn - Trường THPT Nguyễn Thượng Hiền – Q. Tân Bình - GV dạy là Hà Thị Kim Liên • Lớp thực nghiệm: Sau khi trao đổi với tổ chuyên môn của các trường chọn làm thực nghiệm, chúng tôi đã chọn mỗi trường 2 lớp học các môn khoa học tự nhiên bằng tiếng Anh và lớp thường để tham gia kiểm tra thực nghiệm.

- 137 -

• Thời gian tiến hành thực nghiệm sư phạm từ ngày 04 tháng 3 năm 2014 đến ngày 08 tháng 3 năm 2014. Gồm 2 tiết ( 2 tiết lý thuyết ).

Bảng 3.1. Danh sách các lớp thực nghiệm và đối chứng Tên trường Lê

Hồng

Phong Nguyễn Thượng Hiền

Lớp TN

Lớp ĐC

Ban

Lớp

Sỉ số

Lớp

Sỉ số

12B1

54

12B6

55

Nâng cao

12C2

48

12C3

47

Nâng cao

GV dạy lớp Lê Thị Kim Văn Hà Thị Kim Liên

3.4. Tiến hành thực nghiệm - GV: Sau khi đã có sự bàn bạc và thống nhất về mục đích sư phạm cô Lê Thị Kim Văn dạy một lớp TN (12B1) và một lớp ĐC (12B6), cô Hà Thị Kim -

Liên dạy một lớp TN (12C2) và một lớp ĐC (12C3). Ở hai lớp đối chứng việc giảng dạy được tiến hành bình thường, tức là cung cấp các kiến thức về hóa học lớp 12 phần vô cơ như trong SGK chỉ áp dụng một phần bằng tiếng Anh. Trong quá trình lên lớp giáo viên chỉ giới thiệu

-

một số về tiếng Anh, phần còn lại vẫn dạy bằng tiếng Việt. Đối với các lớp TN, chúng tôi dạy bằng tiếng Anh nhiều hơn phần đã đề cập.

- Phương tiện trực quan được sử dụng như nhau ở cả 2 lớp TN và ĐC. * Tiến hành kiểm tra Việc kiểm tra đánh giá được tiến hành 2 lần.

-

Lần 1: Được thực hiện ngay sau tiết học nhằm xác định tình trạng nắm vững bài học và sự vận dụng kiến thức của học sinh.

Lần 2: Được thực hiện sau thời gian 1 tuần với mục đích xác định độ bền của việc nắm kiến thức và xác định sự phát triển kiến thức sau mỗi bài ở học sinh. Câu hỏi sử dụng trong bài kiểm tra được xây dựng ở các mức độ: tái hiện, hiểu và vận dụng.

Đề bài, biểu điểm và giáo viên chấm của 2 lớp như nhau. * Chấm bài kiểm tra Sắp xếp kết quả theo thứ tự từ thấp đến cao, phân thành 3 nhóm: + Nhóm khá, giỏi có các điểm 7, 8, 9, 10. + Nhóm trung bình có các điểm 5, 6. + Nhóm yếu có các điểm 0, 1, 2, 3, 4. * Áp dụng toán học thống kê xử lý phân tích kết quả.

- 138 -

* So sánh kết quả giữa lớp thực nghiệm với lớp đối chứng, rút ra kết luận về tính khả thi của đề tài.

-

Chúng tôi cùng với hai giáo viên giúp chúng tôi thực nghiệm sư phạm thường xuyên trao đổi về tình hình học tập của học sinh và thống nhất các biện pháp phối hợp thực hiện. Giáo án được trình bày ở phần phụ lục 3 trong luận văn.

3.5. Kết quả của thực nghiệm sư phạm 3.5.1 Phương pháp xử lí kết quả thực nghiệm sư phạm.

Kết quả thực nghiệm được xử lí theo phương pháp thống kê toán học theo các bước sau: 1. Lập bảng phân phối tần suất lũy tích: Cho biết phần trăm số học sinh đạt điểm xi trở xuống. Ta làm như sau: + Lập bảng phân phối kết quả kiểm tra. + Tính tần số lũy tích của mỗi điểm + Lập bảng phân phối tần suất lũy tích kết quả kiểm tra.

2. Vẽ đồ thị các đường lũy tích.

3. Lập bảng tổng hợp phân loại kết quả học tập.

4. Tính các tham số thống kê đặc trưng.

Từ các bảng ta thu gọn lại dưới dạng tham số đặc trưng để tiện so sánh chất lượng của hai phương pháp và mức độ tin cậy của các giá trị thu được. * Trung bình cộng ( x ), là tham số đặc trưng cho sự tập trung của số liệu.

x=

n1x1 + n 2 x 2 + ...n k x k 1 k = ∑ nixi n1 + n 2 + ...n k n i=1

Trong đó: n là số học sinh tham gia thực nghiệm ni là tần số học sinh đạt điểm xi * Phương sai S2 và độ lệch chuẩn S 2

S

∑ n (x = i

i

− x)2

n −1

và

S=

∑ n (x − x)

2

i

n −1

Độ lệch chuẩn (S): phản ánh sự sai lệch của các số liệu xung quanh giá trị trung bình cộng. S có giá trị càng nhỏ thì số liệu ít phân tán. * Sai số tiêu chuẩn (m):

m=

S n

Giá trị trung bình sẽ dao động trong khoảng x ± m

- 139 -

* Hệ số biến thiên (V): dùng để so sánh độ phân tán trong trường hợp hai bản phân phối có giá trị trung bình cộng khác nhau hoặc hai mẫu có qui mô rất khác nhau.

S V = .100% x Khi hai bảng số liệu có giá trị trung bình cộng bằng nhau, thì ta tính độ lệch chuẩn S, nhóm nào có độ lệch chuẩn S bé thì nhóm đó có chất lượng tốt hơn. + Nếu hai bảng số liệu có giá trị trung bình cộng khác nhau, người ta so sánh mức độ phân tán của số liệu bằng hệ số biến thiên V. Nhóm nào có V nhỏ hơn thì đó có chất lượng đồng đều hơn, nhóm nào có x lớn hơn thì nhóm đó có trình độ cao hơn.

Như vậy, để so sánh chất lượng học tập các nhóm học sinh khi xác định giá trị trung bình sẽ xuất hiện hai trường hợp: + Nếu giá trị trung bình bằng nhau thì phải tính độ lệch chuẩn (S), S càng nhỏ chất lượng càng cao. + Nếu giá trị trung bình khác nhau thì phải tính hệ số biến thiên (V), V càng nhỏ thì chất lượng càng đồng đều, với x lớn hơn thì trình độ tốt hơn.

• Đại lượng kiểm định Student: Khi so sánh sự khác biệt giữa hai nhóm thực nghiệm và đối chứng chúng tôi đã sử dụng phép thử Student để đánh giá sự sai khác về kết quả học tập của hai nhóm TN và ĐC:

t = (X TN − XĐC ).

S

2 TN

n + S2ĐC

Trong đó : n là tổng số học sinh của lớp thực nghiệm X TN là trung bình cộng của lớp thực nghiệm

XĐC là trung bình cộng của lớp đối chứng S2TN , SĐ2 C lần lượt là phương sai của lớp thực nghiệm và lớp đối chứng - Chọn xác xuất α (từ 0,01 ÷ 0,05 ). Tra bảng phân phối Student, tìm giá trị t α , k với độ lệch tự do k=2n-2 - Nếu t ≥ t α ,k thì sự khác nhau giữa x TN và x ĐC là có ý nghĩa với mức ý nghĩa α.

- Nếu t ≤ t α , k thì sự khác nhau giữa x TN và x ĐC là không có ý nghĩa với mức ý nghĩa α.

3.5.2 Kết quả thực nghiệm Sau khi tiến hành thực nghiệm chúng tôi thu được kết quả như sau: Bảng 3.2. Bảng phân phối kết quả kiểm tra.

- 140 -

Phân phối kết quả kiểm tra

Tổng số HS

Điểm xi

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Lần 12B6(ĐC) 1 12B1(TN)

0

1

4

6

8

15

9

7

3

2

0

55

0

0

1

2

3

20 11 11 3

3

0

54

Lần 12B6(ĐC) 2 12B1(TN)

0

3

2

5

9

12 10

4

3

0

55

0

0

1

2

5

15 12 12 4

3

0

54

Lần 12C3(ĐC) 1 12C2(ĐC)

0

1

4

7

9

6

8

5

4

2

1

47

0

1

1

2

5

10

9

7

7

5

1

48

Lần 12C3(ĐC)

0

2

4

6

10

7

6

6

3

3

0

47

0

0

1

3

5

12

9

8

6

3

1

48

2

12C2(ĐC)

7

Bảng 3.3. Bảng phân phối tần suất lũy tích Điểm (xi)

0 1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Lần ĐC 12B 1 6

0 1.8 9.1

20.0 34.5 61.8 78.2 90.9 96.4 100

100

TN 12B

0 0.0 1.9

5.6

11.1 48.1 68.5 88.9 94.4 100

100

0 5.5 9.1

18.2 34.5 56.4 74.5 87.3 94.5 100

100

0 0.0 1.9

5.6

100

1 Lần ĐC 12B 2

6 TN 12B 1

Lần ĐC 12C 1 3 TN 12C 2 Lần ĐC 12C 2

14.8 42.6 64.8 87.0 94.4 100

0 2.1 10.6 25.5 44.7 57.4 74.5 85.1 93.6 97.9 100 0 2.1 4.2

8.3

18.8 39.6 58.3 72.9 87.5 97.9 100

0 4.3 12.8 25.5 46.8 61.7 74.5 87.2 93.6 100

100

3 TN 12C 2

0 0.0 2.1

8.3

18.8 43.8 62.5 79.2 91.7 97.9 100

- 141 -

Đồ thị 3.1. Đường lũy tích của học sinh trường THPT Lê Hồng Phong 12B1 (TN) – 12B6 (ĐC) Lần 1 120 100 80 ĐC

60

TN

40 20 0 1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

Lần 2 120 100 80 ĐC

60

TN

40 20 0 1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

Đồ thị 3.2. Đường lũy tích của học sinh trường THPT Nguyễn Thượng hiền 12C2 (TN) – 12C3 (ĐC) Lần 1 120 100 80

ĐC

60

TN

40 20 0 1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

Lần 2 120 100 80 ĐC

60

TN

40 20 0 1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

- 142 -

Bảng 3.4. Bảng phân loại kết quả kiểm tra Phân loại kết quả Phân loại Lần 1 Lần 2 Lần 1 Lần 2

Yếu kém

Trung bình

Khá

Giỏi

(%)

(%)

(5)

(5)

Tổng

ĐC

12B6

34.5

43.6

18.2

3.6

100

TN

12B1

11.1

57.4

25.9

5.6

100

ĐC

12B6

34.5

40.0

20.0

5.5

100

TN

12B1

14.8

50.0

29.6

5.6

100

ĐC

12C3

44.7

29.8

19.1

6.4

100

TN

12C2

18.8

39.6

29.2

12.5

100

ĐC

12C3

46.8

27.7

19.1

6.4

100

TN

12C2

18.8

43.8

29.2

8.3

100

Bảng 3.5. Bảng tổng hợp các tham số đặc trưng Lần

X ± m

KT

TN

ĐC

TN

ĐC

TN

ĐC

6.1 ± 0.29

5.09 ± 0.31

1.98

2.13

32.46

41.98

2

5.96 ± 0.26

4.94 ± 0.31

1.97

2.12

29.97

42.96

Nguyễn 1 Thượng hiền 2

5.81 ± 0.20

5.07 ± 0.25

1.47

1.82

25.24

35.96

5.89 ± 0.21

5.20 ± 0.27

1.53

1.99

25.90

38.35

Trường Lê

Hồng 1

Phong

S

V (%)

3.6. Phân tích và đánh giá kết quả thực nghiệm 3.6.1. Phân tích định tính kết quả thực nghiệm Dựa trên các kết quả thực nghiệm sư phạm cho thấy chất lượng học tập của học sinh các lớp thực nghiệm cao hơn học sinh các lớp đối chứng, điều đó thể hiện ở các điểm chính sau: -

Tỷ lệ học sinh yếu kém của lớp thực nghiệm trong đa số trường hợp là cao hơn so với lớp đối chứng.

-

Tỷ lệ % học sinh đạt trung bình đến khá, giỏi của các lớp thực nghiệm trong đa số trường hợp là cao hơn so với lớp đối chứng. Đồ thị các đường tích lũy của các lớp thực nghiệm luôn nằm bên phải và phía dưới đường tích lũy của các lớp đối chứng tương đương.

-

Điểm trung bình cộng của học sinh các lớp thực nghiệm dần được nâng cao và luôn cao hơn so với lớp đối chứng.

- 143 -

-

Giá trị độ lệch chuẩn (S) và hệ số biến thiên (V) của các lớp thực nghiệm trong đa số trường hợp là đều bé hơn so với lớp đối chứng.

3.6.2. Phân tích định lượng kết quả thực nghiệm Xét kết quả kiểm định giả thuyết thống kê: Ví dụ 1: Bài kiểm tra số 1 của lớp 12C2 và lớp 12C3 của trường THPT Nguyễn Thượng Hiền ta có:

t = (X TN − XĐC ).

S

2 TN

n 48 = (6,1 − 5.09). = 2,41 2 2 (1.98) + (2.13)2 + SĐC

Tra bảng phân phối Student lấy α = 0.05 với k = 2n – 2 =2. 48 – 2 = 94. Ta có:

t 0,05; 60 = 2,00 và t 0,05;120 = 1,98 ⇒ t 0,05;94 ∈ [ 1,98; 2,00 ] ⇒ t 0,05;94 ∈ [ 1,98; 2,00 ] < t TN1=(2,61) ⇒ X TN > XĐC là có ý nghĩa

Ví dụ 2: Bài kiểm tra số 1 của lớp 12B1 và lớp 12B6 của trường THPT Lê Hồng Phong ta có:

t = (X TN − XĐC ).

S

2 TN

n 54 = (5,81 − 5.07). = 2,34 2 2 + SĐC (1.47) + (1.82)2

Tra bảng phân phối Student lấy α = 0.05 với k = 2n – 2 =2. 54 – 2 = 106. Ta có:

t 0,05; 60 = 2,00 và t 0,05;120 = 1,98 ⇒ t 0,05;106 ∈ [ 1,98; 2,00 ] ⇒ t 0,05;106 ∈ [ 1,98; 2,00 ] < t TN1=(2,34) ⇒ X TN > XĐC là có ý nghĩa

Phép thử này cho phép kết luận rằng các số liệu thu được ở trên là đáng tin cậy và việc sử dụng giáo án hóa học bằng tiếng Anh có tính khả thi và đạt hiệu quả.

Tiểu kết chương 3 Sau đây là những vấn đề đã đạt được trong quá trình thực nghiệm đề tài: - Đã đem đề tài thực nghiệm ở 2 trường ở thành phố Hồ CHí Minh: THPT Lê -

Hồng Phong, THPT Nguyễn Thượng Hiền.

Số lớp đã tiến hành thực nghiệm là 04 lớp.

-

Số bài đã thực nghiệm là 5.

Số học sinh tham gia thực hiện là 204 em.

-

Số giáo viên tham gia thực nghiệm là 2 người.

-

Số bài kiểm tra đã chấm 204.

- 144 -

Các kết quả thu được trong quá trính thực nghiệm sư phạm và kết quả xử lí số liệu thống kê đã cho chúng tôi có đủ cơ sở để khẳng định giả thuyết khoa học đã đề ra là đúng đắn và việc vận dụng kết quả nghiên cứu của đề tài vào thực tế dạy học ở các trường THPT hiện nay là hoàn toàn có tính khả thi.

Các kết quả thực nghiệm cũng khẳng định việc dạy hóa học bằng tiếng Anh có tác dụng rất tốt cho giáo viên và học sinh trên giờ lên lớp, cụ thể là: * Đối với giáo viên: + Việc soạn và dạy giáo án hóa học bằng tiếng Anh được chủ động hơn, linh hoạt hơn theo đó các giờ học trở nên hấp dẫn hơn, cuốn hút học sinh hơn. + Việc xây dựng hệ thống từ vựng, mẫu câu, giáo án, bài tập trong dạy học Hóa học bằng tiếng Anh giúp gây hứng thú học tập, phát huy tính tích cực của HS, góp phần nâng cao chất lượng dạy Hóa học bằng tiếng Anh trong các trường THPT hiện nay. * Đối với học sinh: Việc học hóa học bằng tiếng Anh làm cho học sinh tích cực hơn, chủ động hơn trong việc tham gia các hoạt động nhận thức, khả năng vận dụng kiến thức được mở rộng hơn, theo đó chất lượng học tập của học sinh cũng được nâng cao hơn.

- 145 -

KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ I. Kết luận Việc dạy học cho học sinh THPT môn Hóa và các môn khoa học bằng tiếng Anh là một hướng đi đúng có tính chiến lược, giúp giải quyết nhu cầu nhân lực chất lượng cao cho đất nước trong những năm sắp tới.

Dựa vào mục đích, nhiệm vụ của đề tài nghiên cứu, trong quá trình hoàn thành luận văn “ Nghiên cứu phương pháp dạy học Hóa học bằng tiếng Anh ở trường Trung học phổ thông (Áp dụng chương trình hóa học vô cơ 12) ” chúng tôi đã đạt được một số kết quả sau: - Xây dựng được hệ thống từ vựng, mẫu câu và nội dung các bài học áp dụng -

cho phần hóa học vô cơ 12.

Xây dựng hệ thống bài tập trong dạy học Hóa học bằng tiếng Anh lớp 12 với hơn 50 bài tập và có hướng dẫn.

-

Thiết kế một số giáo án, phiếu học tập cho việc dạy Hóa học bằng tiếng Anh áp dụng cho phần hóa vôcơ 12.

-

Điều tra tìm hiểu thực trạng dạy và học Hóa học bằng tiếng Anh ở các trường THPT tại Thành phố Hồ Chí Minh.

-

Thực nghiệm sư phạm để khẳng định tính hiệu quả và khả thi của việc áp dụng nội dung đề tài trong thực tiễn.

Qua việc nghiên cứu đề tài, chúng tôi nhận thấy đây là một hướng nghiên cứu bổ ích và gắn nhiều với thực tế dạy học, thiết nghĩ cần có những tổng kết đầy đủ hơn về việc nghiên cứu trong dạy học hóa học bằng tiếng Anh cho nhiều nội dung khác nhau. Với những kết quả đã đạt được ở trên cho thấy giả thuyết khoa học của đề tài là đúng đắn.

- 146 -

II. Kiến nghị Qua quá trình nghiên cứu và hoàn thành luận văn chúng tôi thấy: - Bộ Giáo Dục và Đào tạo cần tích cực chuẩn bị nguồn giáo viên dạy các môn khoa học tự nhiên bằng tiếng Anh. Các giáo viên được chọn (mỗi môn có ít nhất một người) cần được bồi dưỡng thêm tiếng Anh bằng cách tham dự các khóa bồi dưỡng tiếng Anh do trường Đại học Ngoại ngữ tổ chức và/hoặc tự bồi dưỡng.

- Bộ Giáo dục và Đào tạo có kế hoạch đào tạo tại nước ngoài về trình độ thạc sĩ cho giáo viên; về giảng dạy các môn toán, vật lí, hóa học, sinh học, tin học bằng tiếng Anh giáo viên. Trường THPTcần chuẩn bị tốt cho một số giáo viên tổ Tự nhiên tham dự chương trình này.

- Mỗi trường trung học phổ thông cần có một “Góc Tiếng Anh” (English Corner) trong thư viện nhà trường. Những tài liệu này không phải chỉ là những sách bổ trợ hay bài tập nâng cao được xuất bản với mục đích thương mại ít có giá trị học thuật mà là những sách truyện vui, truyện khoa học, sách tham khảo được viết bằng ngôn ngữ phù hợp với trình độ học sinh.

- Giáo viên cần quan tâm đến việc bồi dưỡng phương pháp học cho học sinh nhiều hơn là việc dạy kiến thức trong sách giáo khoa. Do đặc điểm tiếng Anh được dạy trong nhà trường như một môn học nên dù thời gian có tăng thêm nữa thì cũng không thể nào giúp học sinh đạt kết quả cao. Kết quả học tập chỉ đạt được khi học sinh thực sự cố gắng học, biết cách học và đặc biệt biết cách học sử dụng tiếng Anh.

- 147 -

TÀI LIỆU THAM KHẢO 1. Cao Cự Giác. Bài giảng dạy học hóa học ở trường phổ thông bằng tiếng Anh. Đại học Vinh, 2012.

2. Cao Cự Giác, “Thực trạng và giải pháp dạy học các môn khoa học tự nhiên bằng tiếng Anh ở trường trung học phổ thông Việt Nam”. Tạp chí Giáo dục, Số đặc biệt 4/2014 tr.205-207.

3. Cao Cự Giác. Những viên kim cương trong hóa học. Nxb Đại học Sư phạm, 2011.

4. Cao Cự Giác. Bài giảng trọng tâm chương trình chuẩn hóa học 12 (tập 1 – Hóa học vô cơ). Nhà xuất bản giáo dục, 2007.

5. Cao Cự Giác. Bài tập lý thuyết và thực nghiệm hóa học. Nhà xuất bản giáo dục.

6. Nguyễn Thị Sửu, Lê Văn Năm (2007), Phương pháp giảng dạy các chương mục quan trọng của chương trình, sách giáo khoa hóa học phổ thông (nội dung bài giảng chuyên đề đào tạo thạc sĩ) 7. Lê Xuân Trọng (Tổng chủ biên), Sách giáo khoa Hóa học 12. Nxb GD, 2009.

8. Nguyễn Xuân Trường, Phương pháp dạy học hóa học ở trường phổ thông. Nxb Đại học Sư phạm, Hà Nội, 2005.

9. Nguyễn Xuân Trường (Chủ biên), Sách bài tập hóa học 12. Nxb GD, 2009.

10. John Eastwood. Oxford guide to English Grammar. Oxford University Press 1997.

11. R.B. Bucat. Element of Chemistry – Volume 1, 2. Published by the Australian Academy of Science, 1987.

12. Estelle K. Meislich, Ph.D. Herbert Meislich, Ph.D. Joseph Sharefkin, Ph.D. 3000 Solved problems in Organic chemistry, Volume 2. International Editions, 1994.

13. Estelle K. Meislich, Ph.D. Herbert Meislich, Ph.D. Joseph Sharefkin, Ph.D. 3000 Solved problems in chemistry, Volume 3. International Editions,1994.

14. E.H. Witten, G.Davies. Study guide chemistry (Principles & Practice).

Copyright by Harcourt Brace & Company, 1997.

15. Rinehart and Winston Holt. Modern Chemistry. Student Edition, 2009.

16. George Bethell, David Coppock. Chemistry first. Oxford University Press 17. Tan Yin Toon, Chen Ling Kwong, John, Emily Clare. Discover Chemistry.

Marshall Cavendish Education.

18. http://www.OxfordSecondary.co.uk

- 148 -

19.https://www.boundless.com/chemistry/metals/occurrence-and-properties-ofmetals/general-properties-of-metals/ 20.http://chemwiki.ucdavis.edu/Analytical_Chemistry/Electrochemistry/Voltaic_Ce lls/The_Cell_Potential 21. http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch20/faraday.php 22. http://chemistry.about.com/od/chartstables/a/Activity-Series-Of-Metals.htm 23. http://en.wikipedia.org/wiki/Alkaline_earth_metal 24.http://en.wikipedia.org/wiki/Iron%28II,III%29_oxide 25. http://www.lenntech.com/periodic/elements/cr.htm 26. http://www.wyzant.com/resources/lessons/science/chemistry/acid-base-titrations 27. http://chemmovies.unl.edu/chemistry/labs/LABS10.html 28. http://www2.hawaii.edu/~voyce/ 29. http://www.chemguide.co.uk/inorganic/transition/chromium.html 30.http://chemwiki.ucdavis.edu/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/sBlock_Elements/Group__1%3A_The_Alkali_Metals 31. Quyết định số 1400/QĐ-TTg ngày 30/9/2008 của Thủ tướng Chính phủ: http://www.chinhphu.vn/portal/page?_pageid=578,33345598&_dad=portal&_sche ma=PORTAL&docid=78437 32. Quyết định số 959/QĐ-TTg ngày 24/6/2010 của Thủ tướng Chính phủ: http://www.chinhphu.vn/portal/page?_pageid=578,33345598&_dad=portal&_sche ma=PORTAL&docid=95359

- 149 -

PHỤ LỤC 1 PHIẾU ĐIỀU TRA MẪU PHIẾU THĂM DÒ Ý KIẾN HỌC SINH PHIẾU ĐIỀU TRA VỀ THỰC TRẠNG DẠY HỌC HÓA HỌC BẰNG TIẾNG ANH Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG. Họ và tên:……………………………………………………………………………

Lớp: …………………………………………………………………………………

Trường:…………………………………………………………………………….… ……………………………………………………………………………………

Loại hình trường: Quốc tế Công lập Dân lập/ tư thục Để góp phần vào công tác nghiên cứu khoa học giáo dục, đồng thời góp phần vào việc nâng cao chất lượng giảng dạy hóa học bằng tiếng Anh, xin các em học sinh vui lòng cho biết ý kiến của mình về một số vấn đề sau: 1. Em có thích học hóa học bằng tiếng Anh không?

Rất thích Bình thường Không thích 2. Em cảm thấy một tiết học hóa học bằng tiếng Anh như thế nào?

Hào hứng Bình thường Buồn chán 3. Giáo viên dạy Hóa học bằng tiếng Anh sử dụng ngôn ngữ nào?

Tiếng Anh Tiếng việt Cả hai 4. Em thích học hóa học bằng tiếng Anh ở tiết học nào?

A. Nghiên cứu tài liệu mới B. Ôn tập, luyện tập C. Thực hành D. Hoạt động ngoại khóa

D. Kiểm tra đánh giá

5. Theo em thì có những giải pháp nào có thể thực hiện ở trường trung học phổ thông để giúp học sinh học hóa học bằng tiếng Anh tốt hơn. ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………

- 150 -

PHỤ LỤC 1 PHIẾU ĐIỀU TRA MẪU PHIẾU THĂM DÒ Ý KIẾN GIÁO VIÊN PHIẾU ĐIỀU TRA VỀ THỰC TRẠNG DẠY HỌC HÓA HỌC BẰNG TIẾNG ANH Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG. Họ và tên:……………………… Tuổi………Điện thoại………………………….

Trường : …………………………………………………………………………….

Loại hình trường: Quốc tế Công lập Dân lập/ tư thục Để góp phần vào công tác nghiên cứu khoa học giáo dục, đồng thời góp phần vào việc nâng cao chất lượng giảng dạy hóa học bằng tiếng Anh, xin quý thầy cô vui lòng cho biết ý kiến của mình về một số vấn đề sau: 1. Thầy (cô) có thích dạy học hóa học bằng tiếng Anh ở trường THPT hay không?

Có Không Lí do vì sao? ……………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………….

2. Thầy (cô) thích dạy học hóa học bằng tiếng Anh ở tiết dạy nào sau đây?

A. Nghiên cứu tài liệu mới B. Ôn tập, luyện tập C. Thực hành D. Kiểm tra đánh giá D. Hoạt động ngoại khóa 3. Việc soạn giáo án Hóa bằng tiếng Anh gặp những thuận lợi và khó khăn gì? ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….

4. Những ý kiến đóng góp của thầy, cô để việc dạy học Hóa học bằng tiếng Anh có hiệu quả hơn. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….

- 151 -

PHỤ LỤC 2 BÀI KIỂM TRA Kim Loại và Hợp Kim (Metal and Non – metal) 1. X and Y is the metal of the metal follows: Al, Fe, Ag, Cu, Na, Ca, Zn. - X dissolved in solution HCl, cold concentrated HNO3, solution NaOH but not soluble in water. . - Y do’nt soluble in sodium hydroxide, hydrochloric, dissolved in solution AgNO3, cold concentrated HNO3.

X and Y respectively: A. Al và Cu B. Zn và Cu

C. Na và Ag

D. Ca và Ag

2. Which of the following metals react with the HCl and reacts with Cl2 for the same chloride salts: A. Fe

B. Ag

C. Cu

D. Zn

3. Add Na in CuSO4 solution, we see the phenomenon.

A. Na melt, precipitated appear red, bubbling gas.

B. Na melt, precipitation appears black, bubbling gas.

C. Na melt, precipitated appear red, bubbling gas.

D. Bubbling gas 4. Completely soluble mixture of four metal X in aqueous solutions, creating hydrogen.

A. Na, Mg, K, Ca

B. Ba, Ca, Al, Fe

C. Na, K, Zn, Mg

D. Ba, K, Na, Ca

5. Add a small iron bar in a solution containing one of the following salts: AlCl3, CuSO4, MgCl2, KNO3, AgNO3. After some time taking off the iron bar saline mass increased iron bar. The salt that is A. AlCl3, CuSO4 B. CuSO4, MgCl2 D. Cu(NO3)2, AgNO3 C. KNO3, AgNO3 6. Add 14.0 g mixture X consisting of two alkali metal two consecutive cycles in water (residual) obtained H2 gas and a solution containing 19.1 grams of solute. So two alkali metals are: A. Rb (85) and Cs (133)

B. Na (23) and K (39)

C. K (39) and Rb (85) D. Li (7) and Na (23) ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... .......................................................................................................................................

- 152 -

....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... .......................................................................................................................................

7) For a mixture of 31.2 grams of Al, Al2O3 reacts with excess NaOH, H2 obtained 13.44 liters (standard conditions). Mass Al, Al2O3, respectively A. 16,2g, 15g B. 10,8g, 20,4g C. 6,4g 24,8g D. 11,2g , 20g ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... .......................................................................................................................................

8) Only use a chemical, please distinguish the following substances, write equations to prove:

Al, Mg, Na.

....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... .......................................................................................................................................

9) Write the equation for the reaction after performing the transformation ( write the reaction conditions, if there): (1) (2) (3) (4) (5) Cu  → Cu(NO3 )2  → Cu(OH)2  → CuCl 2  → Cu(NO3 )2  → CuO ………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………

10) Calculate the volume of H2 gas at 250C and 1 atm that will collect at the cathode when an aqueous solution of Na2SO4 is electrolyzed for 2 hours with a 10amp current. ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... .......................................................................................................................................

- 153 -

Kim Loại Kiềm – Kim loại kiềm thổ - Nhôm (Ankall metals –alkaline earth metals – alumium ) 1) Choose descending order of chemical activity of the alkali metals: A. Li - Na - K - Rb - Cs B. Na - K - Cs - Rb - Li C. Cs - Rb - K - Na - Li

D. K - Li - Na - Rb - Cs

2) Group following metals react with cold water will create an alkaline solution?

A. Ba, Na, K, Ca B. Na, K, Mg, Ca C. Be, Mg, Ca, Ba D. K, Na, Ca, Zn 3) Phenomenon that occurred when the Na metal in a solution of CuSO4?

A. There is a colorless gas and blue precipitates B. The metallic red, pale solution C. Colorless gas bubbling and red precipitates D. The metallic red and blue precipitates 4) Aluminum is durable in the atmospheric environment A. Aluminum is less active metal B. There is a thin layer Al2O3 protection C. There is a thin layer Al(OH)3 protection D. Aluminum is passive with air, water 5) Which of the following is true when it comes to Al2O3.

A. Al2O3 is created when pyrolysis of salt Al(NO3)3 B. Al2O3 is reduced by CO at high temperatures.

C. Al2O3 dissolved in solution NH3 D.Oxide Al2O3 is not created salt 6) There are the following solution, can be used solution to identify all of them.

A. NaOH excess.

B. AgNO3 C. Na2SO4 D. HCl 7) Add complete m (g) aluminum in solution HNO3, excess , obtained two 8.96 liters of NO and N2O gas (under standard conditions) there is a 2:3 molar ratio. The value of m is.

A. 24,3

B. 42,3

C. 25,3

D. 25,7

....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... .......................................................................................................................................

- 154 -

8) Add slowly dripping until excess a solution sodium hydroxide into a solution

aluminum chloride. Phenomenon occurs is: A. Precipitates white glue and gas soar.

B. Precipitates white glue, then the precipitate dissolved.

C. No precipitate, gas soar.

D. Precipitated only white glue.

9) Write the equation for the reaction after performing the transformation ( write the reaction conditions, if there): (1) (2) (3) (4) (5) (6) M  → M2 O  → MOH  → M 2CO3  → MHCO3  → MCl  → MOH ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... .......................................................................................................................................

10) Pyrolysis mixture 4.84 g NaHCO3 and KHCO3 to obtain complete response to CO2 0.56 lit (standard conditions ). Determine the amount of salt obtained after reaction. ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... .......................................................................................................................................

- 155 -

PHỤ LỤC 3 GIÁO ÁN THỰC NGHIỆM Giáo án 1: CHƯƠNG VI KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM BÀI 28 : KIM LOẠI KIỀM I. Mục tiêu của bài học: 1/ Kiến thức. a. HS biết: - Vị trí, cấu tạo và tính chất nguyên tử: cấu hình e, số oxi hóa, năng lượng ion hóa, thế điện cực chuẩn . . . một số ứng dụng của kim loại kiềm trong thực tiễn. b. HS hiểu: - Tính chất vật lí: nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng nhỏ.

-

Tính chất hóa học của kim loại kiềm là tính khử rất mạnh.

Phương pháp điều chế kim loại kiềm là điện phân muối nóng chảy hoặc hidroxit nóng chảy.

2/ Kĩ năng * Biết thực hiện các thao tác tư duy logic theo trình tự: - Dự đoán tính chất chung và nguyên tắc điều chế của kim loại kiềm, căn cứ vào Vị trí, cấu hình e, số oxi hóa, năng lượng ion hóa, thế điện cực chuẩn . . . của kim loại kiềm.

-

Rút ra kết luận về tính chất chung và nguyên tắc điều chế kim loại kiềm.

* Viết được các phương trình hóa học dạng tổng quát pư của kim loại kiềm.

II. Chuẩn bị — Bảng tuần hoàn. – bảng 6.1 ; 6.2 - sơ đồ điện phân NaCl nóng chảy để điều chế Na. — Dụng cụ, hóa chất phản ứng của Na với nước.

III. Phương pháp — Từ vị trí, cấu hình e, số oxi hóa, năng lượng ion hóa, thế điện cực chuẩn . . . của kim loại kiềm HS dự đoán, so sánh, giải thích các tính chất của chúng.

— Trực quan, thảo luận nhóm.

IV. Tổ chức dạy và học

- 156 -

ACTIVITIES OF TEACHERS

CONTENT

AND STUDENTS Activity 1: Location and compose.

I. Location and compose.

1) Location - Ask for student: - observe the periodic table, raised - The alkali metals are the elements located position alkali metal group, read in Group IA of the periodic table. the names of the elements in the - The alkali metals include: Lithium (Li), group. Why this is called the Sodium (Na), Potassium (K), Rubidium needle alkali metals?

(Rb), Cesium (Cs), and Francium (Fr).

- Write the electron configuration 2) Structure and properties of alkali of Na, Li, K, ... and to know the metals.

Configure e : ns1 characteristics of the outermost + layer of electrons, the electron + Ionization energies: has the lowest value in the metal and decreases from Li to Cs. acceptor ability of alkali metals? + Oxidation number: +1 + The reference electrode: has a negative value

II. Physical properties (Textbook) Activity 2: Physical properties - Students see table 6.2 raises a number of physical constants; melting point, boiling point, specific gravity, hardness..

Activity 3: Chemical properties.

III. Chemical properties - Students determine the chemical * Alkali metals have very strong reducing properties according to the following properties by: procedure: Atomic Structure, nature - Only 1e in the outer layering ns, low conclusions. ionization energy of atoms that are easy to - Students predict chemical properties lose 1e: based on atomic structure.

M â&#x2020;&#x2019; M+ + 1e - Check this prediction based on the - standard electrode potential value is information in the lesson. negative.

- 157 -

Students: write the equation for the reaction of sodium, potassium with Chlorine 1) Reaction with nonmetal oxygen Alkali metal reduct non metal form

-

hydrochloric acid, dilute sulfuric acid

negative ions.

2M + Cl2 → 2MCl 2Na + Cl2 → 2NaCl 2K + Cl2 → 2KCl 2Na + O2 → Na2O Especially Na + O2 (dry) → Na2O2 (sodium

Students: write the equation for the reaction of sodium with hydrochloric acid, dilute sulfuric acid

peroxide) 2) Reaction with dilute acid 2Na + HCl→ 2NaCl + H2↑

- Teachers can perform some experiments for students to observe, commented: Na + H2O (identify the product by phenolphthalein solution)

2Na + H2SO4→ Na2SO4 + H2↑ 3) Reacts with water 2M + 2H2O → 2MOH + H2 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Teacher asks students: For sodium in 4) Reaction with salt the solution of copper sulfate, the Ex: sodium reacts with copper sulfate phenomenon of what happens, write Phenomenon: there is a colorless gas and equations prove blue precipitates.

Student: there is a colorless gas and 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 blue precipitates NaOH + CuSO4 →Na2SO4+Cu(OH)2

Activity

4:

preparation

and

application.

- Require students to read textbooks

IV. Application - alloy of sodium and potassium used as the heat exchangers used in nuclear reactors - Cesi is used to manufacture photovoltaic cells - 158 -

- Students said the principle of V. Preparation producing alkali metal * Principles: reduction of metal ions in the compound - Students write the equation for the reaction occurring at the electrode, electrolyte diagram

M+ + 1e → M * Methods: electrolysis of molten salts or halides hidroxxit electrolysic 2MCl  → 2M + Cl 2 ↑ electrolysic 4MOH  → 4M + 2H 2 O + O2 ↑

Activity 5 : HANDOUT 1) Choose descending order of chemical activity of the alkali metals: A. Li - Na - K - Rb - Cs C. Cs - Rb - K - Na - Li

B. Na - K - Cs - Rb - Li D. K - Li - Na - Rb - Cs

2) Group following metals react with cold water will create an alkaline solution?

A. Ba, Na, K, Ca B. Na, K, Mg, Ca C. Be, Mg, Ca, Ba D. K, Na, Ca, Zn 3) Phenomenon that occurred when the Na metal in a solution of CuSO4?

A. There is a colorless gas and blue precipitates B. The metallic red, pale solution C. Colorless gas bubbling and red precipitates D. The metallic red and blue precipitates 4) What is the characteristic chemical properties of alkali metals? ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... .......................................................................................................................................

5) Write the equation for the reaction after performing the transformation ( write the reaction conditions, if there): (1) (2) (3) (4) (5) (6) M  → M2 O  → MOH  → M 2CO3  → MHCO3  → MCl  → MOH .......................................................................................................................................

....................................................................................................................................... ....................................................................................................................................... .......................................................................................................................................

- 159 -

Giáo án 2: CHƯƠNG 7: CROM – SẮT – ĐỒNG BÀI 38: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA CROM, ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I.Mục tiêu.

1. Kiến thức - Biết cấu hình electron bất thường của nguyên tử Cr, Cu - Vì sao đồng có số oxi hóa +1 và +2, còn crom có số oxi hóa từ +1 đến +6 2. Kĩ năng - Rèn luyện kĩ năng viết phương trình phản ứng, giải bài tập về crom, đồng và các hợp chất của chúng.

II. Chuẩn bị - Các bài tập để luyện tập.

III. Phương pháp dạy học - Đàm thoại gợi mở - Nêu vấn đề IV. Tiến trình bài dạy 1. Ổn định lớp: sỉ số 2. Kiểm tra bài củ Al

(1)

AlCl 3

(2)

Al(OH)3

(3)

NaAlO2

(4)

Al(OH)3

(5)

Al 2O3

(6)

Al

3. Bài mới ACTIVITIES OF TEACHERS AND

CONTENTS

STUDENTS Question 1: Complete the chemical equation of the Activity 1: Students: rely on chemical properties of the compound and to complete the chemical equation chemical under the following diagram.

reaction according to the following diagram.

(1) (2) Cu  → Cu(NO3 )2  → Cu(OH)2 (3) (4)  → CuCl 2  → Cu

Solution: ∆ (1) 3Cu + 8HNO3  → 3Cu(NO3 )2 + 2NO ↑ +4H 2 O

(2) Cu(NO3 )2 + 2NaOH  → Cu(OH)2 + 2NaNO3 (3) Cu(OH)2 + 2HCl  → CuCl 2 + 2H 2O (4) Zn + CuCl 2  → ZnCl 2 + Cu

- 160 -

Question 2: Add 100 g alloy consisting of Fe, Cr, Activity 2: Al reacts with excess NaOH receive 6.72 liter. Get Teacher: - How does metal react with insoluble solids reacted with excess HCl solution, obtained duoc 38,08 liters. The gas is measured at NaOH? - What are he insoluble solid standard conditions. Determine the percentage after reaction include composition of the alloy. substance.

Solution: * With excess NaOH: only aluminum (Al) reaction.

3 Al → H 2 2 n Al =

2 2 6,72 nH = . = 0,2(mol) 3 2 3 22,4

0,2.27 .100% = 5,4% 100 * Insoluble solids (Fe, Cr) reacts with HCl solution.

Called a is the number of moles of Fe Called a is the number of moles of Cr Fe → H2 a a Cr → H2 b b We have: %Al =

30,08 (1) 22,4 56a + 52b = 100 − 0,54 (2) a+ b =

From (1) and (2) we get: a= 1,55 (mol) and b= 0,15 (mol) %Cr = 7,8%

- 161 -

Activity 3:

Question 3:CuO, Al2O3 are reduced by 2.24 liter (standard conditions) H2 at high temperatures.

Calculate mass of copper obtained after the reaction is:

Students problem solution

Solution: Al isn’t reduced by H2

nH = 2

2,24 = 0,1(mol) 22,4

∆ CuO + H 2  → Cu + H 2 O

0,01

0,01

(mol)

m Cu = 0,1.64 = 6,4(g)

Activity 4:

Students problem solution

Question 4: Add iron bar into the copper sulfate solution, after taking time out to do a clean, dry. Mass increased 1.2 grams. Calculate mass of copper grip in the iron.

A. 0,96 B. 0,64 C. 9,6 D. 6,4 Solution:

Fe + CuSO4  → Cu + FeSO4 a a Called a is the number of moles of Cu.

(mol)

We have,

∆m ↑= m Cu − m Fe

1,2 = 64.a − 56.a a = 0,15 (mol)

m Cu = 0,15.64 = 9,6(g)

- 162 -

Activity 5:

Question 5: Get copper reaction mixture diluted H2SO4 solution

Students problem solution

NaNO3 and will release gas following: C. NO2 D. N2 A. NO B. N2O Solution: Ion equation:

3Cu + 8H + + 2NO3−  → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O

Activity 6: HANDOUT 1. To identify cold concentrate nitric acid (HNO3), cold concentrate sulfuric acid (H2SO4). We use the following metal A. Cr B. Fe

C. Al

D. Cu

2. For metal X reacts with dilute sulfuric acid solution, for reducing gas obtained metal oxide Y. X, Y are: A. Cu, Fe B. Fe, Cu C. Cu, Ag D. Ag, Cu 3. Dissolve 9.14 g mixtureCu, Mg, Al with a solution of HCl gas residue obtained 2.54 g X and Y. In alloys of aluminum with 4.5 mass of magnesium. The volume of gas X is.

A. 7,84 l

B. 5,6 l

C. 5,8 l

D. 6,2 l

4. Dissolve 19.2 g 0.4 mol Cu in dilute HNO3 solution, the reaction completely, the volume of NO gas (under standard conditions) collected A. 1,12 l

B. 2,24 l

C. 3,36 l

D. 4,48 l

VI. Reminding - Preview lessons “ EXPERTMENTAL ”

- 163 -