Nghiên cứu áp dụng các định luật bảo toàn vào việc giải nhanh các bài toán về kim loại sắt (2014)

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

H

MỞ ĐẦU ................................................................................................................ 1

N

MỤC LỤC

U Y

2. KHÁCH THỂ NGHIÊN CỨU VÀ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU: ..................... 2

.Q

2.1. Khách thể nghiên cứu: ..................................................................................... 2

ẠO

3. MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU:............................................................................... 2

Đ

4. NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI: ................................................................................. 2

N

G

5. PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU KHOA HỌC: ................................................. 2

H Ư

5.1. Nghiên cứu lí luận: ........................................................................................... 2 5.2. Điều tra cơ bản và trao đổi kinh nghiệm: ......................................................... 3

TR ẦN

6. ĐIỂM MỚI CỦA ĐỀ TÀI: .................................................................................. 3 Chương 1. CƠ SỞ LÝ LUẬN ............................................................................... 4

10 00

B

1.1. CƠ SỞ LÝ LUẬN VỀ BÀI TẬP HOÁ HỌC: ............................................... 4 1.1.1. KHÁI NIỆM VỀ BÀI TẬP HÓA HỌC: ........................................................ 4

A

1.1.2. TẦM QUAN TRỌNG CỦA BÀI TẬP HÓA HỌC: ....................................... 4

Ó

1.1.3. TÁC DỤNG CỦA BÀI TẬP HÓA HỌC: ...................................................... 5

Í-

H

1.1.4. BẢN CHẤT CỦA VIỆC GIẢI MỘT BÀI TOÁN HÓA HỌC: ...................... 6

-L

1.1.5. CÁC BƯỚC GIẢI MỘT BÀI TOÁN HÓA HỌC TỔNG HỢP: .................... 6

ÁN

1.2. KHÁI QUÁT NHỮNG NỘI DUNG VỀ KIM LOẠI SẮT ĐƯỢC GIẢNG

TO

DẠY Ở TRƯỜNG PHỔ THÔNG: ....................................................................... 7

D

IỄ N

Đ

ÀN

1.2.1. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO: ................................................................................. 7 1.2.2. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: ................................................................................... 7

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

2.2. Đối tượng nghiên cứu: ...................................................................................... 2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

1. LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI: ....................................................................................... 1

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

1.2.3. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: .............................................................................. 7 1.2.3.1. Tác dụng với phi kim: ................................................................................. 7 1.2.3.2. Tác dụng với axit: ....................................................................................... 7 1.2.3.3. Tác dụng với dung dịch muối:..................................................................... 8 1.2.3.4. Tác dụng với nước: ..................................................................................... 8

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

1.2.4. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN: .......................................................................... 8

N

H

1.2.5.2. HỢP CHẤT SẮT(III): .............................................................................. 10

Ơ

1.2.5.1. HỢP CHẤT SẮT(II) ................................................................................... 9

N

1.2.5. MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA SẮT .................................................................. 9

.Q

Chương 2. ÁP DỤNG CÁC ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN VÀO VIỆC GIẢI

NHANH BÀI TOÁN VỀ KIM LOẠI SẮT ......................................................... 13

TP

Đ

NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC: ....................................................................... 13

G

2.1.1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG: ................................................ 13

H Ư

N

2.1.1.1 Nội dung của định luật: .............................................................................. 13 2.1.1.2. Kinh nghiệm áp dụng định luật: ................................................................ 13

TR ẦN

2.1.1.3. Công thức của định luật: ........................................................................... 13 2.1.2. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ: .................................................. 14

B

2.1.2.1. Nội dung của định luật: ............................................................................. 14

10 00

2.1.2.2. Kinh nghiệm áp dụng định luật: ................................................................ 14 2.1.2.3. Công thức của định luật: ........................................................................... 15

Ó

A

2.1.3. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON: ................................................... 15

H

2.1.3.1. Nội dung của định luật: ............................................................................. 15

Í-

2.1.3.2. Kinh nghiệm áp dụng định luật: ................................................................ 15

-L

2.1.3.3. Công thức của định luật: ........................................................................... 16

ÁN

2.1.4. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH: ..................................................... 16

TO

2.1.4.1. Nội dung của định luật: ............................................................................. 16

D

IỄ N

Đ

ÀN

2.1.4.2. Kinh nghiệm áp dụng định luật: ................................................................ 16

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

2.1. NHỮNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN CÓ THỂ ÁP DỤNG ĐỂ GIẢI

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

1.2.5.3. HỢP KIM CỦA SẮT: ............................................................................... 11 Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

2.1.4.3. Công thức của định luật: ........................................................................... 17 2.2. MỘT SỐ DẠNG TOÁN THƯỜNG GẶP VỀ KIM LOẠI SẮT CÓ THỂ ÁP DỤNG CÁC ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐỂ GIẢI NHANH ....................... 17 2.2.1. DẠNG TOÁN SẮT TÁC DỤNG VỚI AXIT (HCl, H2SO4 , HNO3...)........ 17 2.2.1.1. Phương pháp giải: ..................................................................................... 17

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

2.2.1.2. Bài tập vận dụng ....................................................................................... 18

N

H

2.2.2.1. Phương pháp giải: ..................................................................................... 20

Ơ

BẰNG DUNG DỊCH AXIT (HCl, H2SO4, HNO3...).............................................. 20

N

2.2.2. DẠNG TOÁN HOÀ TAN SẮT VÀ HỢP CHẤT CÓ TÍNH KHỬ CỦA SẮT

.Q

2.2.3. DẠNG TOÁN SẮT TÁC DỤNG VỚI PHI KIM:........................................ 24 2.2.3.1. Phương pháp giải: .................................................................................... 24

TP

Đ

2.2.4. DẠNG TOÁN KHỬ OXIT SẮT BẰNG CÁC CHẤT KHỬ NHƯ .............. 28

G

2.2.4.1. Phương pháp giải ...................................................................................... 28

H Ư

N

2.2.4.2. Bài tập vận dụng: ...................................................................................... 29 2.2.5. DẠNG TOÁN TÌM CÔNG THỨC PHÂN TỬ CỦA OXIT SẮT ................ 31

TR ẦN

2.2.5.1. Phương pháp giải: ..................................................................................... 31 2.2.5.2. Bài tập vận dụng: ...................................................................................... 32

B

2.2.6. DẠNG TOÁN SẮT TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI....................... 35

10 00

2.2.6.1. Phương pháp giải: ..................................................................................... 35 2.2.6.2. Bài tập vận dụng: ...................................................................................... 36

Ó

A

Chương 3. HỆ THỐNG BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI SẮT ................................... 39

H

3.1. DẠNG TOÁN SẮT TÁC DỤNG VỚI AXIT (HCl, H2SO4 , HNO3...) ........... 39

Í-

3.2. DẠNG TOÁN HOÀ TAN SẮT VÀ HỢP CHẤT CÓ TÍNH KHỬ CỦA SẮT

-L

BẰNG DUNG DỊCH AXIT (HCl, H2SO4, HNO3...).............................................. 45

ÁN

3.3. DẠNG TOÁN SẮT TÁC DỤNG VỚI PHI KIM:......................................... 544

TO

3.4. DẠNG TOÁN KHỬ OXIT SẮT BẰNG CÁC CHẤT KHỬ NHƯ ............... 577

D

IỄ N

Đ

ÀN

3.5. DẠNG TOÁN TÌM CÔNG THỨC PHÂN TỬ CỦA OXIT SẮT ................. 655

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

2.2.3.2. Bài tập áp dụng: ........................................................................................ 24

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

2.2.2.2. Bài tập vận dụng : ..................................................................................... 21 Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

3.6. DẠNG TOÁN SẮT TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI ....................... 722 3.7. MỘT SỐ BÀI TẬP TỔNG HỢP VỀ SẮT ................................................... 744 KẾT LUẬN ........................................................................................................ 811 TÀI LIỆU THAM KHẢO......................................................................................82

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

1

MỞ ĐẦU

H

Bài tập về sắt là một trong những bài tập hay, phổ biến trong các đề kiểm tra.

Ơ

N

1. LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI:

U Y

cũng như trắc nghiệm, bài tập về sắt chiếm một tỉ lệ khá cao (khoảng 20 – 30%

TP

.Q

trong các đề thi tự luận và 10% trong các đề thi trắc nghiệm).

ẠO

khách quan, thời gian làm bài mỗi câu trắc nghiệm khách quan chưa tới hai phút.

Đ

Việc giải các bài toán hoá học dạng trắc nghiệm theo phương pháp tự luận không

N

G

còn thích hợp nữa vì nó tốn quá nhiều thời gian cho việc viết và cân bằng phương

H Ư

trình hoá học.

TR ẦN

Để làm nhanh các bài toán hoá học dạng trắc nghiệm, đòi hỏi học sinh ngoài việc nắm vững kiến thức hoá học, có một năng lực tư duy tốt, kỹ năng phản ứng nhanh đối với các dạng bài tập trắc nghiệm khác nhau, học sinh còn phải biết vận

10 00

B

dụng các phương pháp giải nhanh để giải.

Một trong các phương pháp giải nhanh các bài toán hoá học là áp dụng các

A

định luật bảo toàn như: “ Định luật bảo toàn khối lượng, định luật bảo toàn nguyên

Ó

tố, định luật bảo toàn electron, định luật bảo toàn điện tích....” Trong quá trình áp

Í-

H

dụng, học sinh không khỏi mắc các sai lầm. Việc nghiên cứu, phân tích các sai lầm

-L

để giúp học sinh không mắc phải những sai lầm đó, nhằm giúp học sinh đạt điểm

ÁN

cao trong các kì thi là một việc làm rất cần thiết và bổ ích.

TO

Xuất phát từ những lý do trên, chúng tôi chọn đề tài: “Nghiên cứu áp dụng

nghiên cứu trong luận văn tốt nghiệp.

D

IỄ N

Đ

ÀN

các định luật bảo toàn vào việc giải nhanh các bài toán về kim loại sắt” để

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Hiện nay, với việc chuyển đổi hình thức thi từ tự luận sang trắc nghiệm

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

Đặc biệt trong các kì thi tốt nghiệp và đại học từ trước đến nay, hình thức thi tự luận

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

2

2. KHÁCH THỂ NGHIÊN CỨU VÀ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU:

N

2.1. Khách thể nghiên cứu:

H

Ơ

Quá trình học tập môn hoá học ở trường THPT

N

2.2. Đối tượng nghiên cứu:

.Q

vào việc giải nhanh các bài toán về kim loại Fe.

TP

3. MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU:

Đ

toàn để giải nhanh.

G

- Nghiên cứu những sai lầm có thể gặp của học sinh khi giải các dạng toán

H Ư

N

đó và đề xuất biện pháp khắc phục nhằm nâng cao chất lượng dạy học môn hoá học

4. NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI:

TR ẦN

ở trường THPT.

- Nghiên cứu các tài liệu, văn bản về bài tập hoá học của học sinh phổ thông.

10 00

trong quá trình dạy học.

B

- Nghiên cứu những sai lầm có thể gặp của học sinh để tìm cách khắc phục - Lựa chọn, xây dựng, sắp xếp hệ thống các bài toán về kim loại sắt có thể

Ó

A

dùng các định luật bảo toàn để giải nhanh.

Í-

H

5. PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU KHOA HỌC:

-L

5.1. Nghiên cứu lí luận:

ÁN

- Nghiên cứu các văn bản và chỉ thị của Đảng, nhà nước và Bộ giáo dục – - Nghiên cứu các tài liệu liên quan về lý luận dạy học, tâm lý học, giáo dục

học và các tài liệu khoa học cơ bản có liên quan đến đề tài. Đặc biệt nghiên cứu kĩ những sai lầm của học sinh thường mắc phải và các phương pháp giải nhanh một số

bài toán hóa học.

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

Đào tạo có liên quan đến đề tài.

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

- Nghiên cứu các dạng toán về kim loại sắt có thể áp dụng các định luật bảo

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

Nghiên cứu những sai lầm của học sinh khi áp dụng các định luật bảo toàn Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

3 5.2. Điều tra cơ bản và trao đổi kinh nghiệm:

N

H

loại sắt trong chương trình THPT.

Ơ

hóa ở trường THPT về nội dung, kiến thức và kĩ năng sử dụng các bài toán về kim

N

- Điều tra tổng hợp ý kiến các nhà nghiên cứu giáo dục, các giáo viên dạy

.Q

học sinh khi áp dụng các định luật bảo toàn để giải nhanh các bài toán về kim loại

ẠO

6. ĐIỂM MỚI CỦA ĐỀ TÀI:

Đ

Nghiên cứu và dự đoán các sai lầm có thể gặp của học sinh khi áp dụng các

G

định luật bảo toàn để giải nhanh một số bài toán về kim loại sắt. Đề xuất biện pháp

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

để khắc phục những sai lầm đó.

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

sắt.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

- Thăm dò ý kiến của giáo viên và học sinh về những sai lầm có thể gặp của Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

4

Chương 1

Ơ

N

CƠ SỞ LÝ LUẬN

U Y

1.1.1. KHÁI NIỆM VỀ BÀI TẬP HÓA HỌC:

.Q

Bài tập hóa học là những bài tập mà khi hoàn thành chúng, học sinh sẽ nắm

TP

được một tri thức hay kỹ năng nhất định nào đó về hóa học. Bao gồm:

G

- Những bài tập đòi hỏi hoạt động sáng tạo ở học sinh đó là những bài

H Ư

N

toán hóa học.

Chính những bài toán hóa học là phương tiện cực kỳ quan trọng để phát triển

TR ẦN

tư duy cho học sinh chứ không phải những câu hỏi. Việc hình thành và phát triễn kỹ năng giải các bài toán hóa học cho phép thực hiện những mối liên hệ qua lại mới

B

giữa các tri thức thuộc cùng một trình độ của cùng một năm học và thuộc những

10 00

trình độ khác nhau của những năm học khác nhau. Đặc biệt là mối liên hệ qua lại giữa tri thức và kỹ năng.

Ó

A

1.1.2. TẦM QUAN TRỌNG CỦA BÀI TẬP HÓA HỌC:

H

- Trong dạy học hóa học, bài tập hóa học vừa là nội dung vừa là phương

-L

Í-

pháp dạy học tích cực, hiệu nghiệm, được áp dụng phổ biến và thường xuyên ở các cấp học và các loại trường khác nhau. Được sử dụng ở tất cả các khâu của quá trình

ÁN

dạy học như nghiên cứu tài liệu mới, củng cố, vận dụng, khái quát hóa – hệ thống

Đ

ÀN

TO

hóa và kiểm tra đánh giá kiến thức, kỹ năng, kỹ xảo của học sinh.

- Không những cung cấp cho học sinh cả kiến thức, cả con đường giành lấy

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

câu hỏi về những định luật, quy tắc, khái niệm....

IỄ N D

ẠO

- Những bài tập chỉ đòi hỏi học sinh tái hiện lại kiến thức như những

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

1.1. CƠ SỞ LÝ LUẬN VỀ BÀI TẬP HOÁ HỌC: [11]

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

kiến thức mà còn mang lại niềm vui sướng của sự phát hiện, tìm ra đáp số. Có hiệu quả sâu sắc trong việc hình thành phương pháp chung của việc tự học hợp lý, rèn luyện kĩ năng tự lực, sáng tạo.

- Là phương tiện cơ bản để rèn luyện các thao tác tư duy đồng thời giúp học sinh hiểu kiến thức một cách sâu sắc, biết vận dụng kiến thức một cách linh hoạt và

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

5 có hiệu quả từ đó phát triển năng lực nhận thức cho học sinh. Đồng thời giúp học khoa học.

.Q

1.1.3. TÁC DỤNG CỦA BÀI TẬP HÓA HỌC:

TP

- Rèn luyện cho học sinh kỹ năng vận dụng được các kiến thức đã học, biến

Đ

mình.

G

- Đào sâu mở rộng kiến thức đã học một cách sinh động, phong phú, hấp

H Ư

N

dẫn, giúp học sinh nắm vững kiến thức một cách sâu sắc mà không làm nặng khối lượng kiến thức học sinh.

TR ẦN

- Kiến thức cũ nếu chỉ đơn thuần nhắc lại sẽ làm cho học sinh chán vì không có gì mới và hấp dẫn. Bài tập hóa học sẽ ôn tập, củng cố và hệ thống hóa các kiến

B

thức đã học một cách thuận lợi nhất. Một số đáng kể bài tập đòi hỏi học sinh phải

10 00

vận dụng tổng hợp kiến thức của nhiều nội dung ở nhiều chương, nhiều bài khác nhau. Qua việc giải các bài tập hóa học học sinh sẽ tìm ra mối liên hệ giữa các nội

Ó

A

dung từ đó sẽ hệ thống hóa được kiến thức đã học.

H

- Rèn luyện được những kỹ năng cần thiết về hóa học như kỹ năng cân bằng

-L

Í-

phản ứng, kĩ năng tính toán theo công thức hóa học và phương trình hóa học, kĩ năng thực hành... góp phần vào việc giáo dục kĩ năng tổng hợp, đồng thời phát triễn

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

trí thông minh ở học sinh.

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

những kiến thức tiếp thu được qua các bài giảng của thầy thành kiến thức của chính

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

các phương pháp quan trọng nhất để nâng cao chất lượng dạy học hóa học.

N

H

- Phương pháp luyện tập thông qua việc sử dụng bài tập hóa học là một trong

Ơ

N

sinh tập vận dụng kiến thức hóa học vào thực tế cuộc sống, sản xuất và nghiên cứu

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

6

1.1.4. BẢN CHẤT CỦA VIỆC GIẢI MỘT BÀI TOÁN HÓA HỌC:

N

Ta có thể biểu diễn bản chất của việc giải một bài toán hóa học theo sơ đồ

H Ư

N

Để giải một bài toán hoá học một cách nhanh và chính xác, đầu tiên ta cần phân tích kĩ đề, tìm những phương pháp có thể giải được bài toán đó, rồi suy nghĩ

TR ẦN

xem đâu là cách giải nhanh nhất, tối ưu nhất. Cụ thể các bước thường sử dụng để giải một bài toán hoá học tổng hợp như sau:

- Bước 1: Liệt kê các dữ kiện, yêu cầu của đề bài.

10 00

B

- Bước 2: Đặt ẩn số: thường là số mol, công thức chung.

- Bước 3: Viết tất cả các phương trình phản ứng hoá học xảy ra (nhớ cân

A

bằng phương trình phản ứng).

Ó

- Bước 4: Dựa vào các dữ kiện đề bài cho và các dữ kiện biện luận theo

H

phương trình phản ứng để thiết lập mối liên hệ giữa dữ kiện đề bài với yêu cầu đề

-L

Í-

bài, lập các phương trình đại số.

- Bước 5: Sử dụng các thủ thuật tính toán như phương pháp trung bình,

ÁN

phương pháp ghép ẩn ..., áp dụng các định luật cơ bản của hoá học như định luật - Bước 6: Kiểm tra lại và kết luận. * Các công thức thường sử dụng khi giải bài toán hoá học: n=

m V mct PV ; n= ( đktc) ; C % = x100% ; n = CM . V ; n = M m RT 22,4

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron.... để giải quyết vấn đề.

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

G

1.1.5. CÁC BƯỚC GIẢI MỘT BÀI TOÁN HÓA HỌC TỔNG HỢP:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

.Q

Kết quả thuộc dạng cơ bản

ẠO

Kết quả thuộc dạng không cơ bản

Tính toán theo các ptpứ hóa học

U Y

Giả thiết cơ bản

TP

Giả thiết không cơ bản

H

Ơ

sau:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

7

1.2. KHÁI QUÁT NHỮNG NỘI DUNG VỀ KIM LOẠI SẮT ĐƯỢC 1.2.1. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO:

U Y

Bảng tuần hoàn các NTHH, có số hiệu nguyên tử Z= 26.

.Q

- Cấu hình electron 26Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 - Phân bố các e lớp ngoài cùng vào các obitan:

ẠO

→ nguyên tử Fe có thể nhường 2epl4s hoặc 3e (2epl4s

3d6 4 s2 + 1epl3d) để tạo ra các

Đ

ion Fe2+ hoặc Fe3+.

N

G

- Tuỳ thuộc vào nhiệt độ, kim loại Fe có thể tồn tại ở các dạng tinh thể khác

TR ẦN

1.2.2. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

H Ư

nhau: lập phương tâm khối (Feα) hoặc lập phương tâm diện (Fe γ ).

- Fe có màu trắng hơi xám, dẻo, dễ rèn, dễ dát mỏng, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt,

B

dưới 800oC sắt có tính nhiễm từ.

10 00

- dFe = 7,9g/cm3 , tonc = 1540oC, tos= 2870oC

1.2.3. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:

Ó

A

- Fe là kim loại có tính khử trung bình, có thể bị oxi hoá thành Fe2+ hoặc Fe3+

H

1.2.3.1. Tác dụng với phi kim:

-L

Í-

Fe + S

ÁN

2Fe + 3Cl2

toC toC

FeS 2FeCl3

- Với dd HCl và H2SO4 loãng: tạo muối Fe2+ + H2↑ Fe + 2HCl

→

Fe + H2SO4 →

FeCl2

+ H2

FeSO4

+ H2

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

1.2.3.2. Tác dụng với axit:

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

- Là nguyên tố kim loại chuyển tiếp họ d, thuộc nhóm VIIIB, chu kì 4 của

Ơ

N

GIẢNG DẠY Ở TRƯỜNG PHỔ THÔNG: [9], [5], [2]

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

8

Fe2(SO4)3 + SO2 +NO2

H

+ H2O

N

đặc, to

+ NH4NO3 hoặc N2 hoặc N2O hoặc NO

U Y

Fe(NO3)3

TP

* Lưu ý: Fe + ( HNO3, H2SO4) đặc nguội

ẠO

1.2.3.3. Tác dụng với dung dịch muối:

Đ

Fe khử được những ion kim loại đứng sau nó (trong dãy điện hoá), khi không →

FeSO4

+ Cu↓

H Ư

Fe + CuSO4

N

* Ví dụ:

G

có mặt chất oxi hoá chỉ tạo muối sắt (II).

1.2.3.4. Tác dụng với nước:

Fe(NO3)2 + 2Ag↓

TR ẦN

Fe + 2AgNO3 →

- Fe không khử được nước ở nhiệt độ thường.

10 00

B

- Fe khử được hơi nước ở nhiệt độ cao:

t0<5700C

H

Ó

A

Fe + H2O

Fe3O4

+ H2

FeO

+ H2

t0>5700C Fe + H2O

-L

Í-

1.2.4. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN:

ÁN

- Fe là kim loại phổ biến nhất trong vỏ quả đất sau Al

TO

- Trong tự nhiên, Fe tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất. Ở trạng thái tự do chỉ

Đ

ÀN

có trong các thiên thạch.

IỄ N D

loãng

.Q

HNO3

- Một số quặng sắt quan trọng như: quặng hematit đỏ (chứa Fe2O3 khan),

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

H2SO4 đặc, to

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Fe

Ơ

+

N

- Với dd HNO3 loãng, HNO3 đặc, H2SO4 đặc và đun nóng:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

quặng hematit nâu (chứa Fe2O3. nH2O), quặng manhetit (chứa Fe3O4), quặng xiđerit (chứa FeCO3), quặng pirit sắt (chứa FeS2)…Trong đó, quặng manhetit và hematit dùng để sản xuất gang.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

9

1.2.5. MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA SẮT

N

1.2.5.1. HỢP CHẤT SẮT(II)

H

Ơ

* Tính chất hoá học của hợp chất Fe(II):

U Y

- Một số hợp chất Fe(II) vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá:

.Q

+ Thể hiện tính khử khi tác dụng với những chất oxi hoá như: dd HNO3,

→

+ Al

H Ư

- Oxit và hidroxit sắt (II) có tính bazơ:

Fe

G

FeO

+ 2HCl

Fe(OH)2

+ H2SO4 loãng

TR ẦN

FeO

+ Al2O3

N

Ví dụ:

Đ

+ Thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với chất khử như: H2, CO, Al....

→

FeCl2

+ H2O

→

FeSO4

+ H2O

** Điều chế một số hợp chất Fe(II):

10 00

B

- FeO: Có thể đi từ Fe2O3 hoặc Fe(OH)2 500-600 oC + CO 2FeO

A

Fe2O3

Ó

toC

Í-

H

Fe(OH)2

-L

- Fe(OH)2: Fe2+

FeO

+ CO2 + H2O

+ 2OH- → Fe(OH)2↓ (trắng xanh)

- Ví dụ: điều chế muối FeCl2: FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

TO

ÁN

- Muối Fe2+: hợp chất Fe(II) (như FeO,...) + ddHCl hoặc H2SO4 loãng

- FeSO4 dùng trong sản xuất sơn vô cơ, mực viết, kĩ nghệ nhuộm vải, diệt côn trùng có hại cho thực vật.

- FeCl2 hợp chất đầu dùng để điều chế Fe nguyên chất.

D

IỄ N

Đ

ÀN

*** Ứng dụng của hợp chất sắt(II):

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

→ 3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO↑

+ 10HNO3

ẠO

3FeO

Ví dụ:

TP

H2SO4( đặc, to), Cl2, dd KMnO4/H2SO4 .... tạo hợp chất Fe(III).

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

Tính chất hoá học chung của các hợp chất sắt(II) là tính khử

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

10 1.2.5.2. HỢP CHẤT SẮT(III):

N

* Tính chất hoá học của hợp chất Fe(III):

N

H

- Tính oxi hoá:

Ơ

Tính chất hoá học chung của các hợp chất Fe(III) là tính oxi hoá:

+ Cu

→ 2FeCl2 + CuCl2

Fe2O3

+ Al

→ Fe

→ FeCl3

Fe(OH)3 + 3HCl

+ 3H2O

1 O2 2

10 00

Fe(OH)3

toC

2FeO +

Fe2O3 + H2O

B

- Fe2O3:

TR ẦN

** Điều chế một số hợp chất Fe(III):

→

Fe2O3

Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ (nâu đỏ)

Ó

A

- Fe(OH)3:

H

- Muối Fe3+: có thể cho Fe + ( Cl2 hoặc HNO3, H2SO4 đặc, to) hoặc hợp

-L

Í-

chất Fe(III) + axít.

ÁN

Ví dụ: Fe

+ 4HNO3

→ Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 +

6H2O

- Fe2(SO4)3: dùng làm chất keo tụ khi làm sạch nước, chất tẩy gỉ kim loại....

- FeCl3: dùng làm chất keo tụ khi làm sạch nước, chất xúc tác tron tổng hợp

hữu cơ, được dùng trong công nghiệp sợi....

- Fe2O3: dùng để pha chế sơn chống gỉ....

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

*** Ứng dụng của hợp chất sắt(III):

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

N

+ 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

H Ư

Fe2O3

+ Al2O3

Đ

- Oxit và hidroxit sắt (III) có tính bazơ: Tác dụng với axít tạo muối Fe(III)

TP

2FeCl3

ẠO

Ví dụ:

.Q

thành hợp chất Fe(II) hoặc Fe

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

Hợp chất Fe(III) + chất khử: tuỳ thuộc vào chất khử sẽ bị khử Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

11

1.2.5.3. HỢP KIM CỦA SẮT:

N

Trong thực tế phần lớn Fe được sử dụng không phải ở dạng nguyên chất

Ơ

mà dưới dạng hợp kim của sắt là gang và thép:

Phân loại Gang trắng Gang xám C Thành ít C,Si, nhiều C,Si phần nhiều Fe3C 2→5%, ít cứng, ít giòn hơn gang 1 lượng Tính rất cứng và giòn trắng nhỏ Si, chất Mn, S, P.... Ứng dùng để luyện Đúc các bộ phận của máy, dụng thép. ống dẫn nước...

Thép thường Thép đặc biệt Thành ít C, Si, Mn và rất chứa thêm: Si, Mn, ít S, P phần Cr,Ni,W...

Thép Thép Thép Thép Thép cứng mềm Cr-Ni W-Mo-Cr Mn rất C bền, Tính 0.01→2%, rất cứng chịu chất rất C C dù ở to rất được 1 lượng >0,9% <0,1% cứng nhỏ Si, cao va Cr, đập Mn, Ni.... mạnh dùng thường dùng trong dùng dể chế để chế xây nhà cửa, chế chế tạo tạo Ứng tạo tạo các vật dụng lưỡi dao đường dụng dụng trong đời sống. cắt gọt ray xe cụ y kim loại lửa.... tế...

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00

B

Thép

- Lò cao có chiều cao khoảng 27-31m, vỏ ngoài bằng thép, bên trong lát

bằng gạch chịu lửa, có dạng 2 hình nón cụt úp mặt đáy vào nhau. + Cấu tạo lò từ trên xuống dưới:

Đ

ÀN

TO

* Tóm tắt quá trình sản xuất gang trong lò cao:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TR ẦN

Fe>85%

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

N

G

Đ

ẠO

TP

Gang

IỄ N D

.Q

U Y

N

H

Thành phần

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Miệng lò→ →bụng lò→ → phễu lò → nồi lò→ → cửa tháo xỉ→cửa tháo → thân lò→ gang - Nạp nguyên liệu theo từng lớp xen kẻ: lớp quặng sắt (Fe3O4, Fe2O3, tạp chất: SiO2,MnO,P2O5...), lớp than cốc, lớp chất chảy (CaCO3và cát) vào lò cao qua

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

12 miệng lò. Thổi liên tục không khí đã được nung nóng đến 600-800 0C từ dưới lên

U Y

tạo Fe3C (xementit). Cùng với quá trình khử oxit sắt là quá trình khử các tạp chất (

.Q

SiO2, MnO, P2O5...) nhờ C tạo Si, P, Mn. Hỗn hợp C, Fe3C, Si, P, Mn, ...tan vào Fe

TP

nóng chảy tạo thành gang. Và quá trình tạo xỉ CaSiO3 ( SiO2 + CaO do CaCO3 phân

Đ

gang lỏng bảo vệ gang không bị oxi hoá bởi không khí thổi vào lò. Sau một thời

G

gian nhất định người ta tháo xỉ ra theo cửa trên và tháo gang (gang trắng & gang

H Ư

N

xám) ra theo cửa dưới của lò. * Tóm tắt quá trình luyện thép:

TR ẦN

Gang loại bớt lượng dư các tạp chất C,S,P,Si, Mn...ta thu được thép. Loại bỏ lượng dư các tạp chất C,S,P,Si, Mn...bằng cách oxi hoá chúng thành các oxit ở trạng

B

thái khí (CO, SO2) hoặc rắn (SiO2, P2O5) bởi O2. Oxit ở trạng thái khí thì bay ra

10 00

ngoài không khí, còn Oxit ở trạng thái rắn cho hoá hợp với CaO tạo xỉ (CaSiO3, Ca3(PO4)2) nổi trên bề mặt thép lỏng.

Ó

A

Có 3 phương pháp dùng trong quá trình luyện thép:

H

- Phương pháp Bet-xơ-me: Thời gian luyện thép ngắn, chủ yếu dùng để

-L

Í-

luyện thép thường.

- Phương pháp Mac-tanh: Chủ yếu dùng để luyện thép có chất lượng cao.

ÁN

- Phương pháp lò điện: Dùng để luyện thép đặc biệt mà thành phần có những

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

kim loại khó nóng chảy như W, Mo, Cr, S, P.

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

huỷ ). Xỉ tập trung ở nồi lò tạo thành một lớp, do xỉ nhẹ hơn gang nên nằm trên

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

nóng chảy tạo ra di chuyển xuống bụng lò, một phần tác dụng với than cốc và CO

Ơ

khử các oxít sắt đến sắt kim loại theo sơ đồ: Fe2O3 → Fe3O4 → FeO → Fe. Fe

N

qua các phễu lò vào lò cao. Tương tác giữa không khí và C nóng đỏ tạo CO. CO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

13

Ơ

N

H

ÁP DỤNG CÁC ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN VÀO VIỆC GIẢI NHANH BÀI TOÁN VỀ KIM LOẠI SẮT

N

Chương 2

.Q

NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC: [3], [6], [12]

ẠO

2.1.1.1 Nội dung của định luật:

Đ

Trong phản ứng hóa học thì tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng

phần không tham gia phản ứng).

TR ẦN

2.1.1.2. Kinh nghiệm áp dụng định luật:

H Ư

N

G

tổng khối lượng các chất tạo thành sau phản ứng ( không tính khối lượng của

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng khi một phản ứng hoá học có n chất

B

mà ta biết được khối lượng của (n - 1) chất (kể cả chất phản ứng và sản phẩm).

10 00

- Khi áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho một phản ứng thì phản ứng đó không cần cân bằng mà chỉ cần quan tâm chất tham gia phản ứng và sản phẩm

Ó

A

thu được.

H

2.1.1.3. Công thức của định luật: A

+

B

→

C

+

D (1)

-L

Í-

Xét phản ứng:

ÁN

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho pứ (1) có:

Trong đó: mA, mB lần lượt là phần khối lượng tham gia phản ứng của chất A, B mC, mD lần lượt là khối lượng được tạo thành của chất C, D

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

mA + mB = mC + mD

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

2.1.1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

2.1. NHỮNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN CÓ THỂ ÁP DỤNG ĐỂ GIẢI Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

14 * Ví dụ: Cho m gam FexOy tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng vừa đủ, có chứa

N

0,075 mol H2SO4 , thu được dung dịch X và 0,672 lít SO2 (đktc) duy nhất

Ơ

thoát ra. Cô cạn dung dịch X thu được 9 gam muối khan. Tính m

U Y

FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (1)

→

m = 4,92g

+ 0,075.98 =

2

(SO 4 ) 3

+

9

mSO

2

+ 0,03. 64

+

mH

TP

mFe

2

O

+ 0,075.18

N

G

2.1.2. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ:

H Ư

2.1.2.1. Nội dung của định luật:

TR ẦN

Trong mọi quá trình biến đổi hóa học, các nguyên tố sẽ bảo toàn cho nhau trước và sau phản ứng. Nghĩa là một nguyên tố khi tham gia phản ứng hóa học chỉ

B

chuyển từ chất này sang chất khác.

Tổng số mol nguyên tử của một nguyên tố trước phản ứng bằng tổng số

10 00

→

mol nguyên tử của nguyên tố đó sau phản ứng.

Ó

A

2.1.2.2. Kinh nghiệm áp dụng định luật:

H

- Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố khi gặp các bài toán không thể áp

-L

Í-

dụng được định luật bảo toàn khối lượng hoặc viết phương trình phản ứng nhưng lại

ÁN

không thấy hướng giải.

- Các bài toán dùng phương pháp bảo toàn nguyên tố thì thường giữa chất đề

- Khi giải một bài toán dùng phương pháp bảo toàn nguyên tố thì không cần

viết các phương trình phản ứng để tìm quan hệ giữa số mol mà chỉ cần xét trạng thái đầu và cuối đối với nguyên tố đó.

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

bài cho và hỏi có cùng một nguyên tố nào đó.

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

m

=

SO 4

Đ

→

2

ẠO

mFexOy + mH

.Q

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng (1) ta được:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

Giải

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

15 2.1.2.3. Công thức của định luật:

N

Trước phản ứng nguyên tố X có trong các chất A,B

Ơ

Sau phản ứng nguyên tố X có trong các chất C, D

.Q

nA.số ntử X trong A + nB.số ntử X trong B =nC.số ntử X trong C +nD.số ntử X trongD

H Ư

N

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho nguyên tố Fe có:

TR ẦN

∑nFe/A = ∑nFe/B

→ a.1+b.2 = x.2 + y.1 + z.3 +t.1

2.1.3. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON:

10 00

B

2.1.3.1. Nội dung của định luật:

Khi có nhiều chất oxi hoá và chất khử trong một hỗn hợp phản ứng (nhiều

A

phản ứng hoặc phản ứng qua nhiều giai đoạn) thì tổng số electron mà các chất khử

-L

chất oxi hoá nhận

Đ

ÀN

TO

2.1.3.2. Kinh nghiệm áp dụng định luật:

IỄ N D

Tổng số mol electron mà các chất khử cho bằng tổng số mol electron mà các

ÁN

→

Í-

H

Ó

cho phải bằng tổng số electron mà các chất oxi hoá nhận.

- Áp dụng định luật bảo toàn electron khi gặp các bài toán mà những phản

ứng xảy ra là phản ứng oxi hoá khử (phức tạp, nhiều giai đoạn, nhiều quá trình)

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

G

Đ

ẠO

 Fe2 O3 du : xmol  FeOdu : ymol  FeO : amol  CO * Ví dụ: Cho hỗn hợp A  hỗn hợp rắn B  →  Fe2 O3 : bmol  Fe3O4 : zmol  Fe : tmol

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

N

H

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho nguyên tố X có:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

- Khi giải bài toán dùng phương pháp bảo toàn electron không cần viết phương trình phản ứng mà chỉ cần tìm xem trong quá trình phản ứng có bao nhiêu mol e do chất khử cho và bao nhiêu mol e do chất oxi hoá nhận. Muốn vậy ta cần xác định đúng trạng thái đầu và trạng thái cuối (bỏ qua các giai đoạn trung gian).

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

16 2.1.3.3. Công thức của định luật: chất oxi hoá là B có số mol

N

: nA : nB

.Q

ẠO

ml dung dịch KMnO4 0,2M trong môi trường axít.

Đ

Giải

G

Gọi số mol FeSO4 tham gia phản ứng là x Fe2+ → Fe3+ + 1e x 1.x

+ 5e → Mn+2 5.0,02

TR ẦN

Quá trình oxi hoá: Mn+7 0,02

H Ư

N

Quá trình khử:

B

Áp dụng định luật bảo toàn e có: 1.x = 5.0,02 →

x = 0,1 mol

→ V = 0.2 lít

10 00

2.1.4. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH:

A

2.1.4.1. Nội dung của định luật:

Ó

Trong một dung dịch, nếu tồn tại đồng thời các ion dương và ion âm thì tổng

-L

ÁN

điện.

Í-

H

số điện tích dương bằng tổng số điện tích âm. Vì vậy dung dịch luôn trung hoà về

Tổng số mol các điện tích dương của ion dương bằng tổng số mol các điện

Đ

ÀN

TO

→

tích âm của ion âm

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

* Ví dụ: Tính thể tích dd FeSO4 0,5M cần thiết để phản ứng vừa đủ với 100

IỄ N D

∑số e nhường x nA = ∑số e nhận x nB

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

chất A,B có:

U Y

N

H

Áp dụng định luật bảo toàn electron cho 2 quá trình oxi hoá và khử của 2

Ơ

Giả sử bài toán hoá học có: chất khử là A có số mol

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

2.1.4.2. Kinh nghiệm áp dụng định luật: Áp dụng định luật bảo toàn điện tích khi gặp: - Những bài toán cho biết số mol, nồng độ... của các ion trong dung dịch, yêu cầu xác định biểu thức liên hệ giữa các số mol

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

17 - Hoặc những bài toán yêu cầu tính khối lượng chất rắn sau khi cô cạn

N

một dung dịch khi biết số mol các chất hoặc ion trong dung dịch.

Ơ

- Các bài toán pha chế dung dịch, xử lý nước cứng.

x. n

+

y. m = z. p + t. q

G

Đ

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích có:

H Ư

N

2.2. MỘT SỐ DẠNG TOÁN THƯỜNG GẶP VỀ KIM LOẠI SẮT CÓ [3], [4], [7],[8], [10], [11].

TR ẦN

THỂ ÁP DỤNG CÁC ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐỂ GIẢI NHANH [ 1],

2.2.1.1. Phương pháp giải:

B

2.2.1. DẠNG TOÁN SẮT TÁC DỤNG VỚI AXIT (HCl, H2SO4, HNO3...)

10 00

- Fe + (HCl hoặc H2SO4 loãng) → Fe2+ + H2

A

Nếu đề cho nH 2 ta tính được nFe theo tỉ lệ: nFe = nH 2

Ó

- Fe + HNO3/ H2SO4 đặc → Fe3+ + sản phẩm khử chứ N hoặc S + H2O

-L

sắt (III).

Í-

H

Nếu axit (HNO3/ H2SO4 đặc) dư thì sau phản ứng chỉ thu được muối

ÁN

Nếu sau phản ứng vẫn còn kim loại chứng tỏ Fe dư (hoặc đề cho Fe

Đ

ÀN

TO

dư sau phản ứng) thì sản phẩm cuối cùng sau phản ứng chỉ có muối sắt (II) vì: Fe + 2Fe3+ 3Fe2+.

Nếu Fe và axit cùng hết có thể muối tạo thành sau phản ứng là hỗn hợp 2 muối sắt (II) và sắt (III).

- mmuối tạo thành = m Fe + mgốc axit tạo muối Đối với phản ứng Fe + HNO3 ta có: mmuối tạo thành = m Fe + mNO tạo muối

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

Bm+ có số mol là y, Cp- có số mol là z, Dq- có số mol là t

IỄ N D

Giả sử trong một dung dịch tồn tại các ion: An+ có số mol là x,

TP

* Ví dụ:

.Q

U Y

∑ n ion dương x điện tích ion dương = ∑ n ion âm x điện tích ion âm

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

2.1.4.3. Công thức của định luật:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

− 3

nHNO 3 phản ứng = nN trong HNO 3 = nNO

− 3

( nNO

− 3

tạo muối

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

tạo muối

+ nN trong sản phẩm khử

= số mol electron nhường hoặc số mol electron nhận).

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

Fedư

.Q

Fe2+

TP

Fe3+

→

nHNO 3 pứ = 3. x

= 0,01mol +5

Fe → Fe2+ + 2e x x 2x

= 0,04

Đ

x

H Ư

N

G

→

+ 1. x +2

+ 3e → N 0,03 0,01

TR ẦN

Áp dụng ĐLBT e có: 2x = 0,03 → x = 0,015 mol Áp dụng ĐLBT nguyên tố Fe: nFe(NO 3 ) 2 = nFe = 0,015 mol→ Đáp án:D

B

Cách 2: Phương pháp biện luận + 4HNO3 0,04

Fedư

+

10 00

Fe

2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 (2)

A

Ó H Í-

→ Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1) 0,01

0,01

0,015 → mFe(NO 3 ) 2 = 0,015. 180 = 2,7g

-L

* Phân tích một sai lầm của học sinh:

ÁN

+ Sai lầm 1: Cho muối thu được trong dung dịch X là muối sắt(III) nên xác

Đ

ÀN

TO

định số mol e do Fe cho sai: Fe → Fe3+ + 3e

x 3x không biết được sau phản ứng Fe vẫn còn dư thì trong dung dịch không còn muối sắt(III) chỉ tồn tại muối sắt (II) do: Fedư +2Fe3+ → 3Fe2+ và xem số mol HNO3 oxi hoá chính là số mol HNO3 phản ứng nên xác định số mol e nhận sai: +5 +2 N + 3e → N 0,04 0,12 Áp dụng ĐLBT e: 3x = 0,12 → x = 0,04 ml

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

1. nHNO 3 pứ = 3. nFe(NO 3 ) 3 + 1.nNO = 0,04

ẠO

Áp dụng ĐLBT nguyên tố N:

IỄ N D

HNO3

N

Tóm tắt quá trình pứ: Fe

U Y

Cách 1: Theo phương pháp bảo toàn e và bảo toàn nguyên tố

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

2.2.1.2. Bài tập vận dụng Ví dụ 1: Cho Fe phản ứng với 0,04 mol dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng thu được dung dịch A, khí NO và chất rắn B. Khối lượng muối thu được trong dung dịch X là: A. 9,68g B. 2,42g C. 10,8g D. 2,7g Giải:

N

18

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

→ mFe(NO 3 ) 3 = 0,04. 242 = 9,68g → chọn A (sai)

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

19 + Sai lầm 2: xác định đúng muối tạo thành là muối sắt (II) nhưng xác định số mol HNO3 oxi hoá sai nên xác định số mol e nhận sai như sai lầm 1: +2

U Y

.Q

Ví dụ 2: Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được

TP

B. 448 ml

C. 672 ml

Đ

A. 224 ml

N H Ư

Cách 1: Theo phương pháp bảo toàn e

G

Giải:

D. 336 ml

nFe = nH 2 = 0,03 mol (Fe và H2 đều nhường 2e)

TR ẦN

+5

Fe → Fe3+ + 3e 0,03 0,09

N

+2

+ 3e → N ( NO) 3x x

10 00

B

Áp dụng ĐLBT e có: 3x = 0,09 → x = 0,03 mol → Đáp án: C Cách 2: Theo phương pháp biện luận +

H2SO4

→ FeSO4

+ H2 0,03

Ó

A

Fe 0,03

Í-

H

Fe + 4 HNO3 0,03

→ Fe(NO3)3

+ NO + 15H2O 0,03

-L

→ V = 672 ml

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

* Phân tích một số sai lầm của học sinh: + Sai lầm 1: Cho Fe tác dụng với HNO3 cũng tạo ra muối sắt (II) như Fe

tác dụng với H2SO4 loãng nên xác định số mol e cho sai: +5

+2

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

thì thể tích khí NO (ở đktc) duy nhất sinh ra là:

ẠO

6,72 lít khí (ở đktc). Cũng m gam Fe trên cho tác dụng với dung dịch HNO3 loãng

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

Ơ

N + 3e → N 0,04 0,12

Áp dụng ĐLBT e: 2x = 0,12 → x = 0,06 mol → mFe(NO 3 ) 2 = 0,06. 180 = 10,8g → chọn C (sai)

D

N

+5

Fe → Fe2+ + 2e x 2x

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

N + 3e → N ( NO) Fe → Fe2+ + 2e 0,03 0,06 3x x Áp dụng ĐLBT e có: 3x =0,06→ x = 0,02 mol → VNO = 0,448 lít→ chọn B(sai)

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

20 + Sai lầm 2: Cho Fe tác dụng với H2SO4 loãng tạo muối sắt (III) như Fe tác

Fe → F e3+ +3e 0,02 0,06

→ chọn B (sai)

.Q

2.2.2. DẠNG TOÁN HOÀ TAN SẮT VÀ HỢP CHẤT CÓ TÍNH KHỬ

TP

ẠO

2.2.2.1. Phương pháp giải:

G

Đ

- Fe và các hợp chất có tính khử của sắt (như: các muối sắt (II), FeO, Fe3O4,

N

Fe(OH)2) khi tác dụng với axit HNO3 và H2SO4 đặc, nóng đều tạo thành muối sắt

H Ư

(III) và kèm theo các sản phẩm khử chứa nitơ (hoặc chứa lưu huỳnh).

TR ẦN

- Hỗn hợp (Fe + oxit sắt) khi tác dụng với axit (HCl và H2SO4 loãng), sau phản ứng thu được khí H2, khí H2 sinh ra là do Fe tác dụng với axit, khi đó:

B

nFe = nH 2

10 00

- Các oxit sắt (FeO, Fe2O3, Fe3O4) tác dụng với axit ( HCl hoặc H2SO4 loãng), sau phản ứng chỉ thu được muối sắt có hoá trị tương ứng và nước (không

A

sinh ra khí).

Í-

H

Ó

Khi đó số mol H+ phản ứng = 2 số mol nguyên tử O trong oxit vì: O2- + 2H+ → H2O

-L

- Tính khối lượng Fe hoặc oxit sắt hoặc khối lượng nguyên tử O trong oxit

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

sắt theo công thức: mOxit sắt = mO/Oxit + mFe.

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

CỦA SẮT BẰNG DUNG DỊCH AXIT (HCl, H2SO4, HNO3...)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

Ơ

6H+ → Fe3+ + 3H2 0,03

U Y

2Fe + 0,02

N

dụng với HNO3 nên xác định số mol Fe sai → xác định số mol e cho sai:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

21 2.2.2.2. Bài tập vận dụng :

D. 3,2M

Fe → Fe3+ + 3e x x 3x

+5

G H Ư

→ 3Fe2+

Fe x + 3y 2

(x+3y)→

TR ẦN

+

B

3+

+2

→ N 0,1

N

+8/3

Áp dụng ĐLBT e: 3x + y = 0,3 (1)

+ 3e 0,3

Đ

N

3Fe (Fe3O4) → 3Fe3+ + 1e y→ 3y y 2Fe

ẠO

Cách 1: Theo phương pháp bảo toàn e và bảo toàn nguyên tố

x + 3y ). 56 + 232y = 18,5 – 1,46 = 17,04 2  x = 0,09 → 84x + 316y = 17,04 (2) ; giải (1) & (2) →   y = 0,03

Ó

A

10 00

→ (x +

Í-

H

Áp dụng ĐLBT nguyên tố N có: nHNO 3 = 3nFe(NO 3 ) 3 + nNO → nHNO 3 = 3. (x + 3y) + 0,1 = 0,64 mol

-L

→ CM HNO = 3,2M → Đáp án: D 3

Đ

ÀN

TO

ÁN

Cách 2: Theo phương pháp biện luận Fe x

+ 4HNO3 4x

→ Fe(NO3)3 x

+ NO x

+ 2H2O

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

Giải:

IỄ N D

C. 0,32

.Q

B. 3,17M

A. 4,15M

U Y

mol/l của dung dịch HNO3 là:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

được 2,24 lít khí NO duy nhất, dung dịch Z1 và còn lại 1,46g kim loại. Nồng độ

Ơ

dịch HNO3 loãng đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu

N

Ví dụ 1: Cho 18,5g hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O y

28 y 3

2Fe(NO3)3 + Fe x + 3y

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

x + 3y 2

3y

y 3

→ 3Fe(NO3)2

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

22

Ơ

→ CM HNO = 3,2M

H

3

→ sai

G

Học sinh lầm tưởng như cách tính số mol trong phương trình phản ứng:

N

sử dụng quy tắc tam suất nhân chéo chia.

H Ư

Ở đây, theo ĐLBT e: ne cho = nchất khử cho . số e cho

TR ẦN

Nên 1 ptử Fe3O4 có số mol là y cho 1e → ne cho = y.1 = y, không phải Fe3O4

y 3

→ Fe(NO3)3

10 00

B

Áp dụng ĐLBT nguyên tố Fe: 3. n Fe 3 O 4 = 1. nFe(NO 3 ) 3 = nFe 3+ →

nFe 3+ = 3y, không phải y

H

Ó

A

Hoặc (Fe3O4→ 3 Fe(NO3)3) y 3y

Í-

Ví dụ 2: Hoà tan m gam hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng HNO3 đặc nóng

-L

dư, sau phản ứng thu được 1,12 lít khí N2O ( sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Cô

ÁN

cạn dung dịch sau phản ứng được 145,2g muối khan. Giá trị của m là:

Đ

ÀN

TO

B. 42,8g

C. 46,4g

D. 56g

Giải Fe3O4 = FeO.Fe2O3 nên có thể xem hỗn hợp gồm FeO và Fe2O3

Cách 1: Theo phương pháp bảo toàn e và bảo toàn nguyên tố +5

Fe2+(FeO) → Fe3+ +1e x x

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ẠO

y 3

y

Đ

y

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

+8/3

3Fe (Fe3O4) → 3Fe3+ + 1e

IỄ N D

.Q

Khi đặt nFe 3 O 4 = y (mol) nhưng khi đưa vào bán phản ứng:

U Y

N

* Phân tích một số sai lầm của học sinh:

A. 44,8g

N

y   x = 0,09 28y  x + = 0,1 →  → nHNO 3 = 4x + = 0,64 mol →  3 3  y = 0,03 84 x + 316 y = 17,04

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

+1

2N + 8e → 2N(N2O) 0,4  0,05

Áp dụng ĐLBT e: x = 0, 4 mol = nFeO

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

23

145,2g Fe(NO3)3

N H

Ơ

Áp dụng ĐLBT nguyên tố Fe: 1. nFeO + 2nFe 2 O 3 = 1. nFe(NO 3 ) 3

U Y

N

→ 1. 0,4 + 2nFe 2 O 3 = 1. 0,6

.Q

→ nFe 2 O 3 = 0,1 mol

3H2O (2)

x = 0,05 mol → x = 0,4 mol = nFeO 8

TR ẦN

Theo đề và ptpứ (1), (2) có: nN 2 O =

+

G

→ 2Fe(NO3)3 2y

N

Fe2O3 + 6HNO3 y

Đ

x 8

x

nFe(NO 3 ) 3 = x + 2y = 0,6 mol → y = 0,1 mol

10 00

B

→ m = mFeO + mFe 2 O 3 = 0,4. 72 + 0,1. 160 = 44,8g

* Phân tích một số sai lầm của học sinh:

-L

Í-

H

Ó

A

+ Sai lầm 1: nN 2 O = 0,05 mol nhưng khi đưa vào bán phản ứng: +5

+1

2N + 8e → 2N(N2O) 8.0,05  0,05 2

TO

ÁN

Dẫn đến số mol e nhận là: 0,2 mol → nFeO = nFe 2 O 3 = 0,2 mol →C (sai)

+ Sai lầm 2: Khi giải theo phương pháp biện luận do viết sai phương trình

D

IỄ N

Đ

ÀN

phản ứng dẫn đến không cân bằng được phương trình phản ứng nên không tìm ra

kết quả: Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

+ N2O + 13H2O (1)

H Ư

x

ẠO

Cách 2: Theo phương pháp biện luận 8FeO + 26HNO3 → 8Fe(NO3)3

TP

m = mFeO + mFe 2 O 3 = 0,4. 72 + 0,1. 160 = 44,8g → Đáp án: C

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

HNO3

( FeO, Fe2O3 )

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Vì vậy, khi giải các bài toán hoá học, để khỏi lúng túng khi giải, đặc biệt trong các kì thi khỏi mất tinh thần do giải hoài mà không tìm ra kết quả cần viết đúng phương trình phản ứng, muốn vậy ta cần nắm vững kiến thức lý thuyết về hoá học và rèn kỹ năng viết các phương trình phản ứng một cách thành thạo.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

24

2.2.3. DẠNG TOÁN SẮT TÁC DỤNG VỚI PHI KIM:

.Q

quá trình trên, chất khử là Fe còn chất oxi hoá là O2 và axit (HNO3 hoặc H2SO4

TP

đặc).

Đ

- Đối với bài toán Fe + S → hỗn hợp sản phẩm, hoà tan hỗn hợp sản phẩm

G

này bằng dung dịch axit ( HCl hoặc H2SO4 loãng) thu được hỗn hợp khí chứng tỏ

H Ư

N

Fe dư sẽ tác dụng với axit sinh ra H2 nên hỗn hợp khí gồm : H2 và H2S. Khi đó nFe pứ = nSpứ = nH 2 S và nFe dư = nH 2

TR ẦN

Nếu đề cho dữ kiện tính được khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí H2 và H2S bằng 18 thì khi đó nH 2 = nH 2 S và %H2 = % H2S = 50%.

B

2.2.3.2. Bài tập áp dụng:

10 00

Ví dụ 1: Để m gam phoi bào sắt ngoài không khí, sau một thời gian biến thành 12g hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3. Cho B tác dụng hoàn toàn với B. 9,05g

Í-

H

A. 10,87g

Ó

A

dung dịch HNO3 dư thấy giải phóng ra 2,24 lít khí NO (đktc). Giá trị của m là: C. 10,08g

D. 5,04g

-L

Giải:

m

56

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

Cách 1: Theo phương pháp bảo toàn e và bảo toàn khối lượng: Tóm tắt quá trình phản ứng: m g Fe + O2 12g hhB (Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3)+ HNO3 dư 2,24 lít NO Áp dụng ĐLBT khối lượng: mO 2 = mB - mFe = (12 – m)g Fe → Fe3+ + 3e O2 + 4e → 2O23m 56

12 − m

32

12 − m 8

+5

D

N Áp dụng ĐLBT e:

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

Áp dụng ĐLBT e : ∑ ne (Fe cho) = ∑ (ne (O2 nhận) + ne (axit nhận ))

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

N

H

hoá A bằng axit HNO3 hoặc H2SO4 đặc nóng thì sản phẩm cuối cùng thu được là muối sắt (III). Sơ đồ tóm tắt: Fe + O2 (hh Fe+ oxit sắt) + axit Fe3+. Trong hai

Ơ

- Oxi hoá không hoàn toàn sắt thu được A gồm (Fe + oxit sắt), tiếp tục oxi

N

2.2.3.1. Phương pháp giải:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

+2

+ 3e 0,3

→

N 0,1

3m 12 − m = + 0,3 → m = 10,08g → Đáp án:C 56 8

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

25

3Fe

+

2O2

→

Fe3O4 (2)

4Fe

+

3 O2

→

2 Fe2O3 (3)

Fedư x

+

4HNO3

3FeO

+ 10HNO3

+ 2H2O (4)

.Q

→ Fe(NO3)3 + NO x y 3

3Fe3O4

ẠO

y

→ 9 Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (6)

+ 28HNO3

Đ

z 3

→ 2Fe(NO3)3 +

+ 6HNO3

3H2O (7)

H Ư

t

N

Fe2O3

G

z

TR ẦN

Theo đề và ptpứ: (4), (5), (6) & (7): 56x + 72y + 232Z + 160t = 12 (a) x

+

y 3

+

Z 3

= 0,1 (b)

B

Từ (1), (2) & (3): nFebđ = x + y + 3z + 2t (C)

10 00

Chia (a) cho 8 rồi cộng (b): 10x + 10y + 30z + 20t = 1,8

H

Ó

A

→ 10 (x + y + 3z + 2t ) = 1,8 →

10. nFebđ

→

nFebđ = 0,18→ m = 10,08g

= 1,8

-L

Í-

* Phân tích một số sai lầm của học sinh:

ÁN

+ Sai lầm 1: Tính số mol của nguyên tử O trong oxit: nO/Oxit =

12 − m

16

+

4e → 2O2-

12 − m 4

Số mol e do oxi nhận là:

12 − m 12 − m , không phải nên chọn: A (sai) 8 4

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

lại đưa vào bán phản ứng: O2

12 − m nhưng 16

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

→ 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (5)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

2FeO (1)

Ơ

→

H

O2

N

+

U Y

2Fe

N

Cách 2: Theo phương pháp biện luận

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

26 12 − m nhưng không cân bằng số nguyên tử 32

N Ơ

12 − m 12 − m , không phải nên chọn: B (sai) 8 16

.Q

- Vì vậy, khi viết quá trình nhận e của oxi có thể viết: O + 2e → O2-

ẠO

nguyên tử O (khối lượng nguyên tử oxi trong oxit chia cho 16), còn viết theo O2 thì

Đ

phải tính số mol phân tử O2 (khối lượng nguyên tử oxi trong oxit chia cho 32). Vì

N

G

mO/oxit = mO 2

H Ư

Ví dụ 2: Trộn 5,6g bột sắt với 2,4g bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong

TR ẦN

điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc). Giá trị của V là: B. 3,36g

C. 3,08g

10 00

B

A. 2,8g

D. 4,48g

Giải

A

Fe + S → rắn M, M có thể là: FeS, Fe dư, S dư.

H

Ó

M + HCl dư → hỗn hợp khí X + phần không tan G nên cả Fe và S còn dư.

Cách 1: Theo phương pháp bảo toàn e:

Í-

+4

Fe → Fe2+ + 2e 0,1 0,2 +4

S → S 0,075

+ 4e 0,3

O2 + 4e → 2O2x 4x

Áp dụng ĐLBT e: 4x = 0,2 + 0,3 → x = 0,125 mol = n O 2 → V = 0,125. 22,4 = 2,8 lít → Đáp án: A

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Tóm tắt quá trình phản ứng: Fe→...→ Fe2+ , S→...→ S và O2 → O2-

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

hoặc O2 + 4e → 2O2-. Nhưng khi viết dưới dạng nguyên tử O thì phải tính số mol

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Số mol e do oxi nhận là:

12 − m 16

H

12 − m

32

2e → O2-

+

N

O ở bán phản ứng của quá trình khử : O2

U Y

+ Sai lầm 2: Tính đúng nO 2 =

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

27 Cách 2: Theo phương pháp biện luận

FeCl2 + H2S x

H2S

3 O2 2 3 x 2

+

x

→

U Y .Q ẠO N

G

Đ

H2O

H Ư

(0,1 – x)

SO2 + H2O

1 3 (0,1 – x) + x = 0,125 mol → V = 2,8 lít 2 2

10 00

B

→ ∑nO 2 = (0,075 – x) +

* Phân tích một số sai lầm của học sinh:

Ó

A

+ Sai lầm 1: Khi giải bằng phương pháp bảo toàn e học sinh cho rằng Fedư

Í-

H

+ 2H+ → Fe2+ + H2, H+ có sự thay đổi số oxi hoá nên khi viết bán phản ứng của quá

-L

trình nhận e, ngoài bán phản ứng quá trình nhận e của O2 còn có bán phản ứng quá

Đ

ÀN

TO

ÁN

trình nhận e của H+.

IỄ N D

1 O2 → 2 1 (0,1 – x) 2

+

TR ẦN

H2

TP

Sdư + O2 → SO2 (0,075 – x) (0,075 – x)

Fe → Fe2+ + 2e

O2

0,1

0,2

x

+ 4e 0,3

H+

S → S 0,075

+ 4e → 2O24x + 2e → H2 2y y

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

→

N

+ 2HCl

Ơ

FeS x

FeS x

H

S x

N

+

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

→

Fe x

Fedư + 2HCl → FeCl2 + H2 (0,1 – x) (0,1 – x) Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Áp dụng ĐLBT e: 4x + 2y = 0,2 + 0,3 → không tìm ra kết quả Không biết H+ nhận e của Fe dư để tạo H2 nhưng H2 lại trả số e này cho O2 trong phản ứng cháy tạo ra H2O. Nên thực chất O2 là chất nhận e.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

28 + Sai lầm 2: Khi cho M qua dung dịch axit HCl dư thu được hỗn hợp khí X

Ơ

H

không biết phần không tan G là gì → không hiểu đề và không tìm ra kết quả vì học

N

chứng tỏ M gồm FeS và Fe dư và vì HCl dư nên FeS và Fe dư đều phản ứng hết nên

U Y

phải hết, không biết được cả Fe và S có thể còn dư.

→ xFe + yH2O

G

FexOy + yH2

N

→ xFe + yCO2

H Ư

FexOy + yCO

Đ

- Phương trình phản ứng :

3FexOy + 2yAl → 3xFe + yAl2O3 nên nO/oxit = nCO pứ = nH 2

pứ

TR ẦN

- Các chất khử CO, H2, Al... lấy nguyên tử O trong oxit tạo CO2, H2O, Al2O3 = nH 2 O = nCO 2 = n↓ ( kết tủa tạo ra do dẫn khí sinh ra

B

khi khử oxit sắt bằng CO qua dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)2) hoặc dd

10 00

Ba(OH)2 dư)

- Khối lượng chất rắn giảm hay hỗn hợp khí tăng sau phản ứng chính là khối

Ó

A

lượng của nguyên tử O tham gia phản ứng.

H

- Đối bài toán oxit sắt tác dụng với Al ( còn gọi là phản ứng nhiệt nhôm):

-L

Í-

Khi đề cho hỗn hợp rắn sau phản ứng nhiệt nhôm qua dung dịch

ÁN

NaOH có khí H2 thoát ra chứng tỏ Al còn dư và oxit sắt phản ứng hết ( nếu hiệu

Đ

ÀN

TO

suất phản ứng nhiệt nhôm là 100%) Al + NaOH + H2O → NaAlO2 +

3 2 H2 , Khi đó nAl = nH 2 2 3

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

TP

CO, H2, Al…

2.2.4.1. Phương pháp giải

IỄ N D

.Q

2.2.4. DẠNG TOÁN KHỬ OXIT SẮT BẰNG CÁC CHẤT KHỬ NHƯ

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

sinh nghĩ khi Fe tác dụng với S thì phải có một chất phản ứng hết mà Fe dư thì S

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Khi tính hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm (thường đề cho số mol Al và oxit sắt trước). Ta cần xác định xem chất nào phản ứng hết để tính hiệu suất theo chất đó bằng cách: nếu nAl >

2y 2y nFexOy thì Al dư và FexOy hết , nAl = nFexOy thì cả 3 3

Al và FexOy đều hết còn nAl <

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

2y nFexOy thì Al hết và FexOy dư.

3

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

29

Ơ

Từ 2 dữ kiện trên tính được nFe tạo thành và nAl dư. Từ đó có thể tính

ẠO

Ví dụ 1: Cho khí H2 qua ống sứ chứa a gam Fe2O3 đun nóng, sau một

Đ

thời gian thu được 5,2g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3. Hoà tan hết hỗn hợp B. 6,4g

H Ư

A. 5,8g

N

G

X bằng dung dịch HNO3 đặc nóng thu được 0,015 mol khí N2. Giá trị của a là: C. 7,6g

D. 5,6g

TR ẦN

Giải Tóm tắt quá trình phản ứng:

Fe2O3 → ... → Fe(NO3)3

10 00

B

Ta thấy số oxi hoá của Fe không thay đổi nên thực chất của quá trình phản +5

ứng là H2 nhường e và N nhận e.

A

Khối lượng nguyên tử O của Fe2O3 mất khi phản ứng với H2: mO = (a – 5,2) g a − 5,2 (vì H2 + O → H2O) 16

Ó

Í-

H

→ nH 2 = nO =

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

H2

+5

→ 2H+ + 2e

2N

a − 5,2

16

+ 10e

→ N2

a − 5,2 0,15  0,015 8 a − 5,2 = 0,15 → a = 6,4g → Đáp án: B Áp dụng ĐLBT e: 8

* Phân tích một số sai lầm của học sinh:

+ Sai lầm 1: Không cân bằng số nguyên tử N ở bán phản ứng của quá trình khử nên xác định số mol e nhận sai: N + 5e → N2 0,075 0,015 nên chọn A (sai)

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

2.2.4.2. Bài tập vận dụng:

IỄ N D

.Q

được thành phần Al, oxit sắt ban đầu.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

N

sinh ra do phản ứng của Al dư và Fe với HCl.

H

Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HCl, có khí H2 thoát ra, khí H2

N

- Đối với bài toán lấy hỗn hợp rắn thu được sau phản ứng nhiệt nhôm chia làm 2 phần: Phần 1 cho tác dụng với dung dịch NaOH có H2 thoát ra

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

+ Sai lầm 2: Không cân bằng số nguyên tử H ở bán phản ứng của quá trình oxi hoá nên xác định số mol e cho sai: H2 → H+ + 1e

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

a − 5,2

16

a − 5,2 nên chọn C (sai) 16

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

30 + Sai lầm 3: Mắc cả sai lầm 1 và sai lầm 2 nhưng trùng hợp là kết quả vẫn

a − 5,2 16

= 0,075 → a = 6,4g

.Q

Áp dụng ĐLBT e:

ẠO

nguyên tử ở 2 bên của bán phản ứng.

Ví dụ 2: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm từ 0,25 mol Al và 0,3 mol FeO

G

B. 50%

C. 60%

D. 72%

H Ư

Giải:

N

A. 48%

Đ

thì thu được 0,18 mol Fe. Vậy hiệu suất phản ứng là:

Ta có: nAl = 0,25 >

2. 1 2y .0,3 =0,2 (nAl > nFexOy)→ → Al dư nên hiệu suất của 3 3

10 00

B

phản ứng tính theo FeO

TR ẦN

Cách 1: Theo phương pháp bảo toàn nguyên tố:

FeO → Fe

Ó

A

Áp dụng ĐLBT nguyên tố Fe : nFeO thực tế = nFe = 0,18 mol 0,18 .100% = 60% → Đáp án: C 0,3

Í-

H

Hiệu suất của phản ứng: H =

TO

ÁN

-L

Cách 2: Thep phương pháp biện luận +

0,25 2

>

2Al

+

3FeO → Fe 0,3

+ Al2O3

0,3 nên Al dư và FeO hết, tính hiệu suất theo FeO 3

Đ

ÀN

Tỉ lệ:

2Al 0,25

3FeO → 3Fe + Al2O3 0,18 0,18

Hiệu suất của phản ứng: H =

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

Vì vậy, khi giải bài toán theo phương pháp bảo toàn e cần nhớ cân bằng số

IỄ N D

a − 5,2 16

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

a − 5,2

16

Ơ

0,015

H

0,075

H2 → H+ + 1e

N

→ N2

U Y

+ 5e

N

N

đúng, đây là một hạn chế của hình thức thi trắc nghiệm.

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

0,18 .100% = 60% 0,3

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

31

* Phân tích một số sai lầm của học sinh:

nên chọn A (sai)

G

Đ

2.2.5. DẠNG TOÁN TÌM CÔNG THỨC PHÂN TỬ CỦA OXIT SẮT

H Ư

N

2.2.5.1. Phương pháp giải:

TR ẦN

Để xác định công thức của 1 oxit sắt (FexOy) thường ta đi tìm tỉ lệ Nếu tỉ lệ:

1 1

CTPT oxit FexOy

FeO

10 00

B

x = y

Ó

A

Thường tỉ lệ

3 4

x y

2 3

Fe3O4 Fe2O3

n x = Fe nO y

Í-

H

*Lưu ý : Vì Fe2O3 phản ứng với axit H2SO4 hay HNO3 không giải phóng

-L

khí, nên nếu đề bài cho FexOy tác dụng với H2SO4 đặc hay HNO3 có giải phóng khí

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

thì chắc chắn FexOy không thể là Fe2O3 mà chỉ có thể là FeO hoặc Fe3O4.

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

0,12 .100% = 48% 0,25

.Q

3FeO → 3Fe + Al2O3 0,18

TP

→H =

+

ẠO

2Al 0,12

U Y

học sinh tính hiệu suất của phản ứng trên theo Al dẫn đến sai:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

nào còn dư để tính hiệu suất của phản ứng theo chất phản ứng hết. Do đó mà

Ơ

không biết nên không xác định xem Al hay FeO chất nào phản ứng hết, chất

N

Khi đề cho cả số mol của Al và FeO học sinh do vội vàng hoặc

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

32 2.2.5.2. Bài tập vận dụng:

D. FeO

ẠO

Cách 1:Theo phương pháp bảo toàn nguyên tố = 0,1 mol

H Ư

mFexOy/6,4gA = 6,4 - mFe = 0,8 (g)

G

= nH 2

N

nFe

Đ

Khi cho hỗn hợp A (Fe, FexOy) qua dd HCl thì chỉ có Fe phản ứng tạo khí H2

TR ẦN

Khi khử hh (Fe, FexOy) bằng H2 thì chỉ có FexOy phản ứng H2 FexOy H2O Áp dụng ĐLBT nguyên tố O: y.nFexOy = 1. nH 2 O y.nFexOy = 1.

10 00

B

→

→

A

nFexOy =

H

Ó

→ mFexOy/3,2gA = (56x + 16y) .

0,1 18

0,1 18 y

0,1 = 0,4 (* ) 18 y

Í-

→ 56x + 16y = 4.18y = 72y

-L

→ x = y → FeO → Đáp án: D mFexOy/6,4gA = 6,4 - mFe = 0,8 (g) FexOy +

Đ

→ xFe

yH2

+ yH2O

(56x + 16y) 0,4g

ÀN

TO

ÁN

Cách 2: Theo phương pháp biện luận :

→ → →

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

y.18 0,1g

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

Giải:

IỄ N D

C. Fe3O4

.Q

B. Fe2O3

A. Fe2O

U Y

sắt là:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

hợp A khử bằng H2 thì có 0,1 gam nước được tạo thành. Công thức hoá học của oxit

Ơ

sắt bằng dung dịch axit HCl thấy thoát ra 2,24 lít H2 (đktc). Nếu đem 3,2 gam hỗn

N

Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp A gồm bột Fe và một oxit

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

0,1 (56x + 16y) = 0,4. 18y 56x + 16y

= 4. 18y x

= y → FeO

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

33

U Y

0,1 = 0,8 18 y

.Q

56x + 16y

= 8.18y = 144y

→

56x

= 128y

→

x y

→

x y

ẠO

TP

→

128 56

G

Đ

=

H Ư

≈

2 → Fe2O chọn A (sai) 1

Vì vậy, khi có sự thay đổi khối lượng của cùng một lượng chất ở các phản

TR ẦN

ứng khác nhau trong cùng một bài toán ta cần chú ý tính toán sao cho phù hợp với sự thay đổi đó.

B

Ví dụ 2: Hoà tan hoàn toàn m gam sắt oxit bằng dung dịch H2SO4 đặc

10 00

nóng thu được khí A và dung dịch B. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn bởi dung dịch NaOH dư thu được 12,6 gam muối, còn dung dịch B đem cô cạn được 120 gam

H

B. Fe2O3

C. Fe3O4

D. FeO2

Giải:

-L

Í-

A. FeO

Ó

A

muối khan. Công thức của oxit sắt là:

ÁN

Khí A là SO2, SO2 tác dụng với NaOH dư chỉ tạo muối Na2SO3, dung dịch B

nSO 2 = nNa 2 SO 3 = 0,1 mol

Cách 1: Theo phương pháp bảo toàn e FexOy → Fe2(SO4)3 Áp dụng ĐLBT nguyên tố Fe: x. nFexOy = 2.nFe 2 (SO 4 ) 3 = 0,6 (mol)

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

là dung dịch Fe2(SO4)3 có nFe 2 (SO 4 ) 3 = 0,3 mol và theo ĐLBT nguyên tố S có:

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

mFexOy/3,2gA = (56x + 16y) .

N

với H2:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

lượng của FexOy trong hỗn hợp A khi phản ứng với H2 cũng phải giảm đi một nữa.

Học sinh quên nên vẫn lấy khối lượng của FexOy trong 6,4g đem tính ở phản ứng

Ơ

- Khi hỗn hợp A phản ứng với H2, người ta lấy khối lượng hỗn hợp A chỉ 3,2g giảm đi một nữa so với 6,4g hỗn hợp A khi hoà tan trong axit HCl nên khối

N

* Phân tích một số sai lầm của học sinh khi giải:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

→ nFexOy =

0,6 x

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

34

0,6 .( 3x – 2y) x

0,2

S

 0,1

→ nH 2 SO 4 = 3. 0,3

ẠO

+ 1. 0,1

G

Đ

→ nH 2 SO 4 = 1 (mol) = nH 2 O nFe = 2.nFe 2 (SO 4 ) 3 = 0,6 mol

H Ư

N

Áp dụng ĐLBT nguyên tố Fe có:

Áp dụng ĐLBT khối lượng:mFexOy+ mH 2 SO 4 = mFe 2 (SO 4 ) 3 +mSO 2 + mH 2 O

mFe x O y - mFe

TR ẦN

→ mFexOy + 1. 98

→ mFexOy

B

10 00

16 Cách 3: Theo phương pháp biện luận

120 + 0,1. 64 +1.18

= 46,4

= 0,8 (mol)→ →

nO =

=

x y

3 → Fe3O4 4

=

H

Ó

A

2FexOy + (6x – 2y)H2SO4 → xFe2(SO4)3 + (3x – 2y)SO2 + (6x -2y) H2O 0,3 0,1

-L

Í-

→ 0,3. (3x – 2y) = 0,1. x

Đ

ÀN

TO

ÁN

→

x y

=

3 → Fe3O4 4

* Phân tích một số sai lầm của học sinh khi giải: + Sai lầm 1: Học sinh xác định số mol e cho sai: 2y/x

xFe

→ x Fe3+ +( 3x – 2y)e

0,6

x

0,6 3 x − 2 y . x x

Áp dụng ĐLBT e :

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

+6

S + 2e 0,2

→

+4

S

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

Áp dụng ĐLBT nguyên tố S có: 1. nH 2 SO 4 = 3. nFe 2 (SO 4 ) 3 + 1. nSO 2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

Cách 2: Theo phương pháp bảo toàn nguyên tố và bảo toàn khối lượng

IỄ N D

0,6 y 4 .( 3x – 2y) = 0,2 → = → Fe3O4 x x 3

U Y

Áp dụng ĐLBT e :

N

H

0,6

x

+4

→

S + 2e

N

+6

→ x Fe3+ +( 3x – 2y)e

Ơ

2y/x

xFe

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

 0,1

0,6 3 x − 2 y . = 0,2 → không tìm ra kết quả x x

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

35 + Sai lầm 2: Viết sai bán phản ứng của quá trính cho e nên xác định sai số 2y )e x 0,6 2y .(3– ) x x

→ Fe3+ +( 3 –

N

+4

→

S

0,6 2y .(3– ) = 0,2 → không tìm ra kết quả x x

2.2.6.1. Phương pháp giải:

ẠO

- Khi Fe + dung dịch muối (Kim loại tạo muối phải đứng sau Fe trong dãy

N

+ Khi Fe tác dụng với dung dịch AgNO3

G

Đ

điện hoá) khi không có mặt chất oxi hoá → Fe2+ + M ( M là kim loại tạo muối).

H Ư

Nếu Fe dư chỉ xảy ra phản ứng: Fe + Ag+ → Fe2+ + Ag

TR ẦN

Nếu dung dịch AgNO3 còn lại sau phản ứng (hoặc dd AgNO3 dư đủ để Fe2+ chuyển hết thành Fe3+) thì sau phản ứng chỉ thu được muối Fe3+ theo phản ứng: Fe + Ag+ → Fe2+ + Ag (1)

10 00

B

Fe2++ Ag+ → Fe3++ Ag (2) hoặc có thể viết: Fe + 3Ag+ → Fe3++ 3Ag (3), phản ứng:(3)=(1)+(2)

A

Nếu đề chỉ cho Fe + dd AgNO3 dư, dung dịch muối sau phản ứng có thể

H

Ó

chỉ có muối Fe3+ hoặc là hỗn hợp muối Fe2+ và Fe3+ ( vì có thể lượng Ag+ dư không

-L

Í-

đủ oxi hoá hết Fe2+ thành Fe3+).

Fe

Ag+

Fe2+

Ag+

Fe3+

ÁN

- Đối với bài toán nhúng thanh Fe vào dung dịch muối sau phản ứng khối

TO

lượng thanh Fe có thể tăng hay giảm tuỳ thuộc vào kim loại tạo muối. Nếu kim loại Khi đó ta lấy khối của kim loại có khối lượng mol lớn hơn trừ khối lượng của kim

loại có khối lượng mol nhỏ sẽ bằng khối lượng tăng hoặc giảm đó.

D

IỄ N

Đ

ÀN

tạo muối có khối lượng mol lớn hơn Fe thì khối lượng thanh Fe tăng và ngược lại.

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

.Q

2.2.6. DẠNG TOÁN SẮT TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Áp dụng ĐLBT e :

+6

S + 2e

Ơ

0,6

x

H

Fe

N

2y/x

U Y

mol e cho:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

36 2.2.6.2. Bài tập vận dụng:

D. 10,24g

ẠO

Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag 0,05 0,1 0,05

N

G

Đ

Fe2+ + Ag+dư → Fe3+ + Ag 0,02 0,02 0,02

H Ư

 Fe( NO3 ) 3 = 0,02mol → m = m(FeNO 3 ) 3 + m(FeNO 3 ) 2 = 10,24g→ Đáp án: D  Fe( NO3 ) 2 = 0,03mol

TR ẦN

dd B 

* Phân tích một số sai lầm của học sinh khi giải: - Sai lầm 1: Không nắm vững kiến thức cho Fe tác dụng với dung dịch

B

+

10 00

AgNO3 tạo muối sắt (III): Fe 0,04

A

Ó

→ Fe3+ + 3Ag 0,04

0,12

Fedư + 0,01

H

3Ag+

2Fe3+ → 3Fe2+ 0,02 0,03

 Fe( NO3 ) 3 = 0,02mol  Fe( NO3 ) 2 = 0,03mol

ÁN

-L

Í-

→ dd B 

→ mB cũng là 10,24g ( một hạn chế của hình thức trắc nghiệm)

TO

- Sai lầm 2: Fe + 2Ag+→ Fe2+ + 2Ag (1), không biết khi Ag+ dư sẽ tiếp tục

Đ

ÀN

phản ứng với Fe2+ theo phản ứng: Fe2+ + Ag+→ Fe3+ +Ag (2) nên chỉ dừng lại ở phương trình (1) để tính toán:

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

Ta có: nFe = 0,05 mol và nAg+ = nAgNO 3 = 0,12 mol

IỄ N D

.Q

Giải

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

C. 15,50g

N

B. 12,40g

U Y

A. 9,68g

H

muối khan. Giá trị của m là:

Ơ

hoàn toàn thu được chất rắn A và dung dịch B. Cô cạn dung dịch B thu được m gam

N

Ví dụ 1: Cho 2,8g Fe vào 240 ml dung dịch 0,5M, lắc kĩ cho phản ứng

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag 0,05 0,1 0,05  AgNO3 = 0,02mol → mB = 12,4g nên chọn B (sai)  Fe( NO3 ) 2 = 0,05mol

→ dd B 

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

37

U Y

 AgNO3 = 0,02mol → mB = 15,5g nên chọn C (sai)  Fe( NO3 ) 3 = 0,05mol

.Q

→ dd B 

TP

Do vậy, khi giải toán hoá những bài nào có viết phương trình phản ứng

Đ

Ví dụ 2: Cho m gam bột Fe vào dung dịch X gồm 0,2 mol HCl và 0,05

A. 12,6g

H Ư

N

m là: B. 9,8g

C. 11,2g

D. 18,2g

TR ẦN

Giải:

Dung dịch B gồm 2 kim loại chứng tỏ Fe dư và dung dịch X hết 4H+ + NO3 - → Fe3+ + NO + 2H2O 0,2 0,05

B

+

10 00

Fe 0,05

+

Cu2+ → Fe2+ + Cu 0,05 0,05

→ ∑nFe pứ = 0,125 mol và mFe dư = mB - mCu = 4,2g → m = mFe pứ + mFe dư = 11,2g → Đáp án: C

ÁN

-L

Í-

H

Ó

Fe 0,05

3Fe2+

A

Fe + 2Fe3+ → 0,025 0,05

Đ

ÀN

TO

* Phân tích một số sai lầm của học sinh khi giải:

IỄ N D

G

mol Cu(NO3)2, sau phản ứng thu được 7,4g hỗn hợp B gồm 2 kim loại. Giá trị của

- Sai lầm 1: Cho rằng Fe + dd X ( HCl + Cu(NO3)2) sẽ xảy ra các phản ứng: Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu 0,05 0,05 0,05

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

dạng phân tử cũng như ion cần nhớ cân bằng phương trình phản ứng.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

Ơ

Fe2+ + Ag+dư → Fe3+ + Ag 0,05 0,05 0,05

N

- Sai lầm 3: Có cả phương trình (1) & (2) nhưng quên không cân bằng phương trình phản ứng (1) : Fe + Ag+→ Fe2+ + Ag 0,05 0,05 0,05 → nAg+dư = 0,07 mol

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,1 0,2 → m = mFe pứ + mFe dư = 0,15. 56 + 4,2 = 12,6g nên chọn A (sai).

Không biết có phản ứng: Fe + 4H+ + NO3 - → Fe3+ + NO + 2H2O xảy ra

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

38

+ Cu2+ → Fe2+ + Cu (2) 0,05 0,05

Ơ

Fe 0,05

H

+ 4H+ + NO3 - → Fe3+ + NO + 2H2O (1) 0,2 0,05

Đ

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Fe+2Fe3+→3Fe2+ khi hết Fe3+ mới xảy ra phản ứng (2).

ẠO

Fe3+ > Cu2+ nên Fe sẽ tiếp tục phản ứng với Fe3+ trước theo phản ứng:

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

Quên hoặc không biết khi Fe3+ tạo ra ở phản ứng (1), do tính oxi hoá của

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

→m = mFe pứ + mFe dư = 0,1. 56 + 4,2 = 9,8g nên chọn B (sai)

U Y

N

Fe 0,05

N

- Sai lầm 2: Cho rằng Fe + dd X ( HCl + Cu(NO3)2) sẽ xảy ra các phản ứng:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

39

N

Chương 3.

N

H

Ơ

HỆ THỐNG BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI SẮT

C. 0,06 mol và 0,4 mol

B. 0,11 mol và 0,4 mol

D. 0.09 mol và 0,34 mol

Đ

ẠO

A. 0,06 mol và 0,25 mol

H Ư

N

G

Giải: Cách 1: Phương pháp bảo toàn e và bảo toàn nguyên tố +5 Fe → Fe3+ + 3e N + 3e → +2 N x 3x 0,03 0,01

TR ẦN

+5

2N

→ N2  0,03

+ 10e 0,3

10 00

B

Áp dụng ĐLBT e có: 3x = 0,03 + 0,3 → x = nFe = 0,11 mol Áp dụng ĐLBT nguyên tố Fe và N có:

A

nFe(NO 3 ) 3 = nFe/Fe(NO 3 ) 3 = nFe = 0,11 mol

Í-

H

Ó

nHNO 3

= nN/HNO 3

= 3. nFe(NO 3 ) 3 + 1. nNO + 2. nN 2 = 3. 0,11

-L

→ nHNO 3

+ 1. 0,01 + 2.0,03

= 0,4 mol → Đáp án: B

Fe 0,01 10Fe 0,1

+

4HNO3 0,04

→

+

36HNO3 0,36

→ 10Fe(NO3)3 + 3N2  0,03

Fe(NO3)3

+ NO  0,01

+ 2H2O + 18 H2O

→ ∑nFe = 0,11 mol và ∑nHNO 3 = 0,4 mol

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

Cách 2: Theo phương pháp biện luận

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

mol NO và 0,03 mol N2. Lượng tối thiểu Fe và HNO3 tương ứng là:

.Q

Bài 1: Hoà tan Fe trong dung dịch HNO3 thấy sinh ra hỗn hợp khí chứa 0,01

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

3.1. DẠNG TOÁN SẮT TÁC DỤNG VỚI AXIT (HCl, H2SO4 , HNO3...)

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

40 Bài 2: Hoà tan 5,6g Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch

N

X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M. Giá trị của V C. 40 ml

D. 120 ml

H2SO4loãng, dư

ẠO

KMnO4 + H2SO4dư Fe2+ Fe3+

+7

Mn + 5e x → 5x

N

→ Fe3+ + 1e 0,1

H Ư

Fe2+ 0,1

G

Đ

Áp dụng ĐLBT nguyên tố Fe: nFe3+ = nFe2+ = nFe = 0,1 (mol) +2

→ Mn

TR ẦN

Áp dụng ĐLBT e có: 5x = 0,1 → x = 0,02 mol → Đáp án: C Cách 2: Theo phương pháp biện luận: →

B

H2SO4

10 00

Fe + 0,1

FeSO4 + H2 0,1

H

Ó

A

10FeSO4+2KMnO4 +8H2SO4→5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O 0,1 0,02 → V = 40 ml

ÁN

-L

Í-

Bài 3: Cho m g Fe tác dụng với dung dịch HNO3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 448 ml (ở đktc) khí NO duy nhất, dung dịch A và còn lại 0,12 gam chất rắn. Khối lượng Fe đem phản ứng là: A. 1,68g B. 1,12g C. 1,80g D. 1,24g

TO

Giải:

D

IỄ N

Đ

ÀN

Cách 1: Theo phương pháp bảo toàn e Tóm tắt quá trình pứ: Fe

HNO3

Fe3+

Fedư

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

.Q

Cách 1: Theo phương pháp bảo toàn e và bảo toàn nguyên tố:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

Giải:

Tóm tắt quá trình pứ: Fe

H

B. 80 ml

N

A. 20 ml

Ơ

là:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Fe2+

+5 +2 Fe → Fe2+ + 2e N + 3e → N x 2x 0,06 0,02 Áp dụng ĐLBT e có: 2x = 0,06 → x = 0,03 mol → m = mFepứ + mFe dư = 0,03. 56 + 0,12 = 1,8 (g) → Đáp án:C

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

41 Cách 2: Theo phương pháp biện luận

Fe 0,01

+ 2Fe(NO3)3 0,02

→ 3Fe(NO3)2

Ơ

→ Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,02 0,02

H

+ 4HNO3

* Lưư ý: mFe đem phản ứng = mFe phản ứng + mFedư

ẠO

Bài 4: Hoà tan 11,2 gam Fe bằng dung dịch HNO3 thu được khí không màu

Đ

hoá nâu ngoài không khí, dung dịch X và còn lại 2,8 gam một chất rắn. Tính khối

N

G

lượng muối trong dung dịch X.

C. 48,4g

H Ư

B. 27g

A. 36g

D. 36,3g

TR ẦN

Giải:

Cách 1: Theo phương pháp bảo toàn nguyên tố:

Sau phản ứng còn lại chất rắn nên Fe dư→ muối trong dd X chỉ có muối Fe → Fe(NO3)2 ,

10 00

B

sắt(II)

Áp dụng ĐLBT nguyên tố Fe có: nFe(NO 3 ) 2 = nFepứ = 0,15 mol

Ó

A

→mFe(NO 3 ) 2 = 0,15 . 180 = 27(g) → Đáp án: B

H

Cách 2: Theo phương pháp biện luận

Fe x

+ 4HNO3

Fedư

+

2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 (2)

x 2

x

Từ (1) & (2) →∑nFe pứ = x + → nFe(NO 3 ) 2 =

→ Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1) x 3x 2 x = 0,15 → x = 0,1 mol 2

3x = 0,15 → mFe(NO 3 ) 2 = 0,15. 180 = 27g 2

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

mFe pứ = 11,2 – 2 ,8 = 8,4g → nFe pứ = 0,15 mol

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

.Q

→∑nFe pứ = 0,03 mol → m = 1,8g

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

N

Fe 0,02

N

Sau phản ứng còn chất rắn → Fe dư và mFe dư = 0,12g

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

B

→ m = mFe(NO 3 ) 3 - mFeCl 2 = 0,2. 242 – 0,2. 127 = 23 (g)

10 00

Bài 6: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được:

Ó

A

A. 0,03 mol Fe(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4

H

B. 0,02 mol Fe(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4

Í-

B. 0,02 mol Fe(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

C. 0,05 mol Fe(SO4)3 và 0,02 mol Fe dư

D. 0,12 mol FeSO4

Hướng dẫn giải:

Để giải nhanh dạng bài tập này ta có thể áp dụng theo cách sau:

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

ẠO

4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,2

TR ẦN

Fe + 0,2

H Ư

N

G

Đ

∆M = 186 – 71 = 115 (g) → m = 115. 0,2 = 23 (g) → Đáp án: B Cách 2: Phương pháp biện luận Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,2 0,2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

Fe(NO3)3

.Q

HNO3

FeCl2 ; Fe

Áp dụng ĐLBT nguyên tố Fe: nFeCl 2 = nFe(NO 3 ) 3 = nFe = 0,2 ml

IỄ N D

N

Giải Cách 1: Phương pháp bảo toàn nguyên tố HCl * Tóm tắt quá trình pứ: Fe

Ơ

H

Bài 5: Khi cho cùng một lượng Fe là 0,2 mol phản ứng hết với dung dich HCl và phản ứng hết với dung dịch HNO3 dư thu được muối clorua và muối nitrat có khối lượng chênh lệch m gam. Giá trị của m: A. 10,6 g B. 23 g C. 2,3g D.15,9g

N

42

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Nếu: - 2nFe <nH 2 SO 4 < 3nFe thì sau pứ thu được muối Fe(II) và muối Fe(III) và cả Fe và H2SO4 đều pứ hết.

- nH 2 SO 4 ≤ 2nFe sau pứ chỉ có muối FeSO4 (nhỏ hơn thì Fe dư, bằng thì Fe, H2SO4 phản ứng hết)

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

43 - nH 2 SO 4 ≥ 3nFe sau pứ chỉ có muối Fe2(SO4)3 ( lớn hơn thì

N

H2SO4 dư bằng thì Fe, H2SO4 pứ hết)

H

2.0,12 < nH 2 SO 4 = 0,3 < 3. 0,12

.Q

2

G

N

H Ư

thiết SO2 là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được:

TR ẦN

A. 0,09 mol FeSO4và 0,03 mol Fe2(SO4)3 B. 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,03 mol Fe dư

Hướng dẫn giải:

10 00

D. 0,09 mol FeSO4

B

C. 0,03 mol Fe2(SO4)3

A

Ta có: 2nFe = 2. 0,09 = 0,18 = nH2SO4

H

Ó

→ muối thu được chỉ có muối FeSO4 và (Fe, H2SO4) đều phản ứng hết.

Í-

Áp dụng ĐLBT nguyên tố Fe có: nFeSO 4 = nFe = 0,09 mol → Đáp án: D

-L

Bài 8: Cho 0,015 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,04 mol HNO3 thấy thoát

Đ

ÀN

TO

ÁN

ra khí NO duy nhất. Khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng muối thu được bằng: A. 2,42g

B. 2,70g

C. 3,63g

D. 5,12g

Hướng dẫn giải: Để giải nhanh bài tập này ta áp dụng: Khi nHNO3 =

8 nFe thì cả Fe và 3

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

= 0,03 mol → Đáp án: A

Bài 7: Cho 5,04 gam Fe vào dung dịch chứa 0,18 mol H2SO4 đặc, nóng (giả

IỄ N D

nH 2 SO 4 - 2nFe

Đ

nFe 2 (SO 4 ) 3 =

= 3.0,12 – 0,03 = 0,06 mol

TP

Khi đó: nFeSO 4 = 3nFe - nH 2 SO 4

U Y

→ sau pứ thu được 2 muối: Fe2(SO4)3 và FeSO4

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

Ta có:

Ơ

Chỉ áp dụng khi sản phẩm khử là SO2

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

HNO3 đều pứ hết và toàn bộ muối sắt(III) chuyển thành muối sắt(II) nên muối thu được là Fe(NO3)2. Áp dụng ĐLBT nguyên tố Fe có: nFe(NO 3 ) 2 = nFe = 0,015 mol → mFe(NO 3 ) 2 = 0,015. 180 = 2,7 (g) → Đáp án: B

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

44 Bài 9: Cho 14 gam Fe tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được V lít (đktc) C. 4,48 lít

D. 3,36

+ 3e → N (NO) 3x x

Fe → Fe3+ + 3e 0,25 0,75

.Q

N +5

+4

+ 1e → N (NO2) 2x 2x 5x = 0,75 → x = 0,15 mol → V = 3,36 lít → Đáp án: D

N

G

Đ

Áp dụng ĐLBT e có:

ẠO

2N

TR ẦN

H Ư

Bài 10: Cho 20 gam Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng chỉ thu được sản phẩm khử duy nhất là NO. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, còn dư 3,2 gam Fe. Thể tích NO thoát ra ở đktc là: A. 6,72 lít B. 4,48 lít C. 2,24 lít D.5,6 lít HNO3

B

Hướng dẫn giải:

10 00

Cách 1: Tóm tắt quá trình pứ: Fe

+5

Fe → Fe2+ + 2e 0,3 0,6

Ó

A

N

Í-

H

Áp dụng ĐLBT e có:

+

2Fe(NO3)3

4HNO3

→

Fedư

Fe2+ +2

+ 3e → N 3x x

3x = 0,6 → x = 0,2 → Đáp án: B

Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1) x x

+ Fedư → 3Fe(NO3)2 (2)

x

x 2

→∑nFepứ = x +

x 20 − 3,2 = = 0,3 → x = 0,2 mol→ → Đáp án: B 2 56

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Cách 2: Fe x

Fe3+

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

+2

+5

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ta có: nNO = x → nNO 2 = 2x

U Y

N

H

Hướng dẫn giải:

TP

lít

B. 0,336 lít

Ơ

A. 2,24 lít

N

hỗn hợp khí NO và NO2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1: 2. Giá trị của V là:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

45 Bài 11: Cho một viên bi sắt vào 200 ml dung dịch HNO3, đến khi phản ứng xảy

N

ra hoàn toàn thì có 8,96 lít khí NO bay ra ở điều kiện tiêu chuẩn và viên bi sắt vẫn

Ơ

chưa tan hết. Tính khối lượng muối tạo thành?

U Y

Cách 1:

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1) Vì sắt dư sau phản ứng nên muối tạo thành cuối cùng là muối Fe(NO3)2: Fe + 2Fe(NO3)3→ 3Fe(NO3)2 (2)

H Ư

N

Từ phản ứng (1) suy ra số mol Fe(NO3)3 = 0,4 (mol).

3 3 .nFe ( NO3 )3 = .0, 4 = 0,6 (mol) 2 2 Vậy khối lượng muối tạo thành là: mFe ( NO3 )2 = 0,6.180 = 108 (g)

B

+5

10 00

Cách 2: Fe → Fe2+ + 2e x 2x

TR ẦN

Từ phản ứng (2) suy ra số mol Fe(NO3)2 =

N

+2

+ 3e → N 1,2 0,4

Áp dụng ĐLBTe: 2x = 1,2 → x = 0,6 mol

Ó

A

Fe →... →Fe(NO3)2

H

Áp dụng ĐLBT nguyên tố Fe: nFe(NO 3 ) 2 = nFe = x = 0,6 mol →

-L

Í-

mFe(NO 3 ) 2 =108g

ÁN

3.2. DẠNG TOÁN HOÀ TAN SẮT VÀ HỢP CHẤT CÓ TÍNH KHỬ

Đ

ÀN

TO

CỦA SẮT BẰNG DUNG DỊCH AXIT (HCl, H2SO4, HNO3...)

Bài 1: Cho 11,36g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với

dung dịch HNO3 loãng dư thu được 1,344 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch X

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

ẠO

Đ

8,96 = 0,4(mol) 22, 4

G

nNO =

IỄ N D

.Q

Phương trình phản ứng:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

Giải

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 38,72g B. 35,50g C. 49,09g D. 34,36g Giải: Bài này có thể chuyển về dạng oxi hoá không hoàn toàn x mol Fe bằng oxi không khí thu được 11,36g, sau đó hoà tan hỗn hợp bằng HNO3 loãng dư.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

46

11,36 − 56 x

32

N Ơ

2O2-

→

4e

11,36 − 56 x 8

H

+

N

O2

.Q

11,36 − 56 x + 0,18 → x = 0,16 mol 8

Áp dụng ĐLBT e: 3x =

TP

Đ

Bài 2: Cho 2,88g hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe2O3. Hoà tan hoàn toàn hỗn

G

hợp A bằng dung dịch H2SO4 loãng thu được 0,224 lít H2 (đktc). Mặt khác lấy 5,76g

H Ư

N

hỗn hợp A khử bằng H2 đến khi hoàn toàn thu được 1,44g H2O. Thành phần phần A. 19,45% ; 25%; 55,55% B. 30%;

20%;

50%

C. 20%; 25%; 55% D. 19%; 21%; 60%

B

Hướng dẫn giải:

TR ẦN

trăm theo khối lượng của các chất trong hỗn hợp A lần lượt là:

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00

nFe = nH 2 = 0,01 mol → mFeO+Fe 2 O 3 = 2,88 - mFe = 2,32g = 2,32 (1) → nFeO = x ; nFe 2 O 3 = y → 72x + 160y → nO/5,76g oxit = nH 2 O = 0,08 mol → nO/2,88g oxit = 0,04 mol → Áp dụng ĐLBT nguyên tố O: 1.nFeO + 3.nFe 2 O 3 = 0,04 → x + 3y = 0,04 (2) Giải (1) & (2) → x = y = 0,01 mol → %Fe = 19,44% ; %FeO = 25% ; %Fe2O3 = 55,56%→ → Đáp án: A Bài 3: Cho 16g oxit sắt tác dụng với 120 ml dung dịch HCl thì thu được 32,5g muối khan. Nồng độ mol của dung dịch HCl là: A. 0,05M B. 0,5M C. 0,25M D. 0,1M Hướng dẫn giải: FexOy + 2yHCl → x FeCl2y/x + y H2O (56x + 16y) (56x + 71y) 16g 32,5g → 16. (56x + 71y)

=

32,5. (56x + 16y) →

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

→ nFe(NO 3 ) 3 = x = 0,16 mol (Fe→ →Fe(NO3)3 ) → Đáp án: A

IỄ N D

+2

+ 3e → N 0,18 0,06

N

U Y

+ 3e 3x

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

+5

Fe → Fe3+ x

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

x 2 = → Fe2O3 3 y

Fe2O3 + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2O → nHCl = 6nFe 2 O 3 = 0,6 mol → CM HCL = 0,5M

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

47 Bài 4: Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol ba chất bằng nhau tác

N

dụng hết với dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 và 0,05 mol C. 0,21mol

D.0,36 mol

U Y

Hướng dẫn giải:

+ 1e → N 0,09 0,09

+5

+2

→N  0,05

G

Đ

N + 3e 0,15

H Ư

N

Áp dụng ĐLBT e: 2x = 0,24 → x = 0,12 mol → Đáp án: A Bài 5: Để tác dụng hết với 4,64g hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng vừa

TR ẦN

đủ 160 ml dung dịch HCl 1M. Nếu khử hoàn toàn 4,46g hỗn hợp trên bằng khí CO dư ở nhiệt độ cao thì khối lượng sắt thu được là: A. 4,36g

nHCl

H

Ó

A

nO/oxit =

C. 3,36g

D. 4,63g

10 00

Hướng dẫn giải:

B

B. 3,63g

2

= 0,08 mol → moxit sắt = mFe + mO = 4,64g → mFe = 3,36g → Đáp án: C

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

Bài 6: Cho 13,6g hỗn hợp Fe và Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 2,24 lít H2 (đktc). Dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH dư. Kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được a gam chất rắn.

Giá trịcủa a là: A. 14,8g B. 16g C. 18g D. 20g Hướng dẫn giải: (Fe, Fe2O3) →... → ag Fe2O3

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

+8/3

+4

TP

N

3Fe → 3Fe3+ + 1e x x

IỄ N D

+5

Fe → Fe3+ + 1e x x

ẠO

+2

.Q

nFeO = nCuO = nFe 3 O 4 = x mol

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

B. 0,24 mol

H

A. 0,12 mol

Ơ

NO. Số mol của mỗi chất là:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

nFe = nH 2 = 0,1 mol 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 0,1 0,075 → a = mFe 2 O 3 do Fe tạo + mFe 2 O 3 /oxit = mFe + mO 2 + mFe 2 O 3 /oxit → a = mhh + mO 2 → a = 16g → Đáp án: B

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

48 Bài 7: Để tác dụng vừa đủ 7,68g hỗn hợp FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần dùng 260

C. 0,8g

D. 8g

.Q

Hướng dẫn giải:

nHCl(FeO, Fe3O4, Fe2O3) →... → mg Fe2O3 nO/Oxit = = 0,13 mol → mFe = moxit - mO = 5,6g → nFe = 0,1 mol 2 n → nFe 2 O 3 = Fe (2Fe → Fe2O3) = 0,05 mol→ → m = 8g → Đáp án:D

H Ư

N

Bài 8: Cho 3,2g hỗn hợp CuO và Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 2 muối có tỉ lệ mol 1:1. Khối lượng CuO và Fe2O3 lần lượt là: B. 1,6g và 0,8g

TR ẦN

A. 1,6g và 1,6g B. 0,8g và 0,8g

D. 3,2g và 1,6g

10 00

B

Hướng dẫn giải: Ta có: nCuCl 2 : nFeCl 3 = 1: 1 → nCuO : nFe 2 O 3 = 2:1 mà MFe 2 O 3 = 2 MCuO → mCuO = mFe 2 O 3 = 1,6g → Đáp án: A

A

Bài 9: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol FeO và 0,1 mol Fe2O3 vào

H

Ó

dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch M. Cho dung dịch M tác dụng với

Í-

dung dịch NaOH dư thu được kết tủa. Lọc kết tủa, rửa sạch sấy khô nung trong

ÁN

-L

không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 23g

B. 2,3g

C. 32g

(FeO, Fe2O3) →... → mg Fe2O3 Áp dụng ĐLBT nguyên tố Fe: nFeO + 2nFe 2 O 3 bđ = 2. nFe 2 O 3 sau → nFe 2 O 3 sau = 0,2 mol → Đáp án: C

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

Hướng dẫn giải:

D. 3,2g

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

ẠO

Đ

G

2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

B. 4g

U Y

A. 6g

N

H

rắn. Giá trị của m là:

Ơ

được mang nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất

N

ml dung dịch HCl 1M. Dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH dư, kết tủa thu

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

49 Bài 10: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng dư, tất

C.104,4g

D. 34,8g

+8/3

N

G

Đ

ẠO

3Fe → 3Fe3+ + 1e O2 + 4e → 2O2x x 0,0375 0,15 Áp dụng ĐLBT e: x = 0,15 mol → Đáp án:D

H Ư

Cách 2: 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O 2NO

+

O2

x

3

→ 2NO2 x 3

+ O2 + 2H2O → 4HNO3

10 00

4NO2

x 6

x 3

B

x

3

TR ẦN

x

H

Ó

A

→∑nO 2

x 12 x x = + = 0,0375 → x = 0,15 mol → Đáp án:D 6 12

Í-

Bài 11: Hoà tan 2,16g FeO trong lượng dư dung dịch HNO3 loãng thì được

-L

V ml khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của V là: B.11,2 ml

Đ

ÀN

TO

ÁN

A. 22,4 ml Hướng dẫn giải: 2+

3+

Cách 1: Fe → Fe + 1e 0,03 0,03

C. 224ml

D. 448ml

+5

+2

N

+ 3e → N 3x x

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

Cách 1: Quá trình oxi hoá NO lại tạo HNO3 nên ở đây O2 là chất nhận e.

IỄ N D

.Q

Hướng dẫn giải:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

B. 52,2g

U Y

A. 17,4g

N

H

0,84 lít. Giá trị của m là:

Ơ

O2 để chuyển hết thành HNO3. Cho biết thể tích khí O2 đã tham gia quá trình trên là

N

cả lượng khí NO thu được đem oxi hoá thành NO2 rồi sục vào nước cùng dòng khí

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Áp dụng ĐLBT e: 3x = 0,03 → x = 0,01 mol → Đáp án: C Cách 2: 3FeO + 10HNO3 0,03

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

→ 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 0,01 → V = 0,224 lít

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

50 Bài 12: Để hoà tan vừa hết 0,1 mol mỗi oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 bằng dung

B. 0,2 mol; 0,8mol; 0,6 mol

D. 0,1 mol; 0,4 mol; 0,3 mol

Ơ

B. 0,1 mol; 0,3 mol; 0,4 mol

U Y

Hướng dẫn giải:

Đ

N

G

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,1 0,8

ẠO

Cách 2: FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O 0,1 0,2

TR ẦN

H Ư

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 0,1 0,6 → Đáp án: B Bài 13: Cho 3,2g hỗn hợp CuO và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl thu được 2 muối có tỉ lệ mol 1:1. Nồng độ mol của dung dịch HCl cần A. 0,1M

10 00

B

dùng:

B.0,15M

D. 2M

A

Hướng dẫn giải:

C. 1M

H

Ó

Ta có: nCuCl 2 = 1:1→ nCuO : nFe 2 O 3 = 2: 1 mà MFe 2 O 3 = 2MCuO

Í-

→ mCuO = mFe 2 O 3 = 1,6g → nCuO = 0,02 mol và nFe 2 O 3 = 0,01 mol

-L

nHCl = 2nO/oxit = 0,1 mol → Đáp án: C

ÁN

Bài 14: Hoà tan 10g hỗn hợp Fe và Fe2O3 bằng dung dịch HCl vừa đủ thu

Đ

ÀN

TO

được 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư.

Lấy kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi được m

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

trong oxit và nHCl = 2nO/oxit → Đáp án: B

IỄ N D

.Q

Cách 1: Từ số mol oxit áp dụng ĐLBT nguyên tố O suy ra số mol nguyên tử O

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

A. 0,2 mol; 0,6 mol; 0,8mol

N

dịch HCl thì số mol HCl cần dùng lần lượt là:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 11,2g

B.1,12g

C. 22,4g

D. 4,48g

Hướng dẫn giải: (Fe, Fe2O3) →... → mg Fe2O3 Ta có: nFe = nH 2 = 0,05 mol → nFe 2 O 3 từ Fe = 0,025 mol → m = mhh + mFe 2 O 3 từ Fe - mFe = 11,2 → Đáp án: A

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

51 Bài 15: Hoà tan 27,2g hỗn hợp A gồm Fe và FeO trong dung dịch H2SO4

N

loãng. Sau đó làm bay hơi dung dịch người ta thu được 111,2g chất rắn

FeSO4

G

Đ

Áp dụng ĐLBT nguyên tố Fe: nFe+ nFeO = nFeSO 4 → x + y = 0,4 (1)

H Ư

N

Theo đề: 5 6x + 72 y = 27,2 (2)

 x = 0,1 → Đáp án: D  y = 0,3

TR ẦN

Từ (1) & (2) → 

Bài 16: Cho 0,1 mol FeO tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng

B

được dung dịch A. Cho luồng khí clo chậm qua dung dịch A để phản ứng xảy ra

10 00

hoàn toàn. Cô cạn dung dịch sau phản ứng đến cạn thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:

B. 18,75g

C. 1,875g

D. 18,80g

Ó

A

A. 17,57g

H

Hướng dẫn giải:

ÁN

-L

Í-

Cách 1: Tóm tắt quá trình pứ: H2SO4l FeO FeSO4

Cl2

mg (Fe2(SO4)3 , FeCl3)

TO

Áp dụng ĐLBT nguyên tố Fe: nFeO= nFeSO 4 =2nFe 2 (SO 4 ) 3 + nFeCl 3 = 0,1mol nSO42- = 3nFe 2 (SO 4 ) 3 → nFe 2 (SO 4 ) 3 = → m = 18,75g → Đáp án:B

ÀN Đ

0,1 0,1 → nFeCl 3 = 3 3

Cách 2: FeO

+ H2SO4

3FeSO4 +

3 Cl2 2

→ FeSO4

+ H2O

(1)

→ Fe2(SO4)3 + FeCl3 (2)

Từ (1) & (2) → nFe 2 (SO 4 ) 3 = nFeCl 3 =

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H2SO4l

ẠO

(Fe, FeO)

TP

Ta có: nFeSO 4 = nFeSO 4 .7H2O = 0,4 mol

IỄ N D

.Q

Hướng dẫn giải:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

D. 20,6% và 79, 4%

H

B. 50% và 50%

N

C. 20,6% và 97,4%

U Y

A. 2,06% và 7,94%

Ơ

FeSO4.7H2O. Thành phần phần trăm của mỗi chất trong hỗn hợp A lần lượt là:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

0,1 3

→ m = mFe 2 (SO 4 ) 3 + mFeCl 3 = 18,75g

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

52 Bài 17: Cho hỗn hợp A gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol ba chất đều bằng

N

nhau tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí gồm 0,9 mol NO2 và

B. 1,2 mol; 1,2 mol; 1,2 mol

D. 0,40 mol; 0,40mol; 0,40 mol

3Fe → 3Fe3+ + 1e x x

+2

+ 3e → N 0,15 0,05

ẠO

N

+4

G

+ 1e → N 0,09 0,09

H Ư

N

N

Đ

+5

+ 1e x

Áp dụng ĐLBT e: 2x = 0,24 → Đáp án: C

TR ẦN

Bài 18: Để hoà tan hoàn toàn 2,32g hỗn hợp FeO, Fe3O4, Fe2O3 (trong đó FeO và Fe2O3 có số mol bằng nhau) cần dùng V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của

B

V là:

B. 0,18 mol

Hướng dẫn giải:

10 00

A. 0,23 mol

C. 0,16 mol

D. 0,08 mol

Ó

A

Vì nFeO = nFe 2 O 3 nên có thể quy đổi FeO và Fe2O3 thành Fe3O4

-L

Í-

H

→ nHCl = 2nO/Fe 3 O 4 = 0,08 mol → Đáp án: D

ÁN

Bài 19: Hoà tan hết hỗn hợp X gồm 0,2 mol FeCO3 và 0,1 mol Fe3O4 bằng H2SO4 loãng thu được dung dịch A. Thêm dung dịch NaOH dư vào được kết tủa B.

Đ

ÀN

TO

Nung B trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn C (các

phản ứng xảy ra hoàn toàn). Giá trị của m là: A. 16g

B. 32g

C. 48g

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

+5

+8/3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

TP

Ta có: nFeO = nCuO = nFe 3 O 4 = x mol

IỄ N D

.Q

Hướng dẫn giải:

Fe2+ → Fe3+ x

H

C. 0,12 mol; 0,12mol; 0,12 mol

N

A. 0,24 mol; 0,24 mol; 0,24 mol

Ơ

0,05 mol NO. Số mol mối chất trong hỗn hợp A là:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

D. 40g

Hướng dẫn giải: Cách 1: ( FeCO3, Fe3O4 ) →... → mg Fe2O3 Áp dụng ĐLBT nguyên tố Fe: nFeCO 3 +3nFe 3 O 4 = 2nFe 2 O 3 →nFe 2 O 3 = 0,25 mol→ → Đáp án:D

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

53 + H2O

→ FeSO4

+ 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

Fe2(SO4)3 + 6NaOH

→

2Fe(OH)2 +

→ Fe2O3

+ 2H2O

→ Fe2O3

+ 3H2O

N U Y

1/2O2

2Fe(OH)3 + Na2SO4

Đ

Bài 20: Cho 9,12g hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch

G

HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cô cạn dung

H Ư

N

dịch Y thu được 7,62g FeCl2 và m gam FeCl3. Giá trị của m là: B. 8,75g

A. 9,75g

TR ẦN

Hướng dẫn giải:

C. 7,8g

D. 6,5g

Fe3O4 = FeO.Fe2O3 nên có thể xem hỗn hợp gồm FeO và Fe2O3 → FeCl2 nên nFeO = nFeCl 2

= 0,06 mol → nFe 2 O 3 = 0,03

B

FeO

10 00

mol

Fe2O3 → FeCl3 nên nFeCl 3 = 2nFe 2 O 3 = 0,06 mol → Đáp án: A

Ó

A

Bài 21: Hoà tan m gam hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng HNO3 đặc nóng,

Í-

H

sau phản ứng thu được 4,48 lít khí NO2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng được

-L

145,2g muối khan. Giá trị của m là: B. 42,8g

C. 46,4g

D. 56g

ÁN

A. 33,6g

Đ

ÀN

TO

Hướng dẫn giải: Fe3O4 = FeO.Fe2O3 nên có thể xem hỗn hợp gồm FeO và Fe2O3 +5

+4

Fe2+ → Fe3+ + 1e N + 1e → N x x 0,2 0,2 Áp dụng ĐLBT e: x = 0,2 = nFeO ( Fe0, Fe2O3 )

HNO3

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

TP

Lí luận số mol dựa vào ptpứ → ∑nFe 2 O 3 = 0,25 mol→ → m=40g

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

FeSO4

N

+ Fe2(SO4)3 + 4H2O

Ơ

+ 4H2SO4

H

Fe3O4

2Fe(OH)3

IỄ N D

+ H2SO4 → FeSO4

.Q

Cách 2: FeCO3

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

145,2g Fe(NO3)3

Áp dụng ĐLBT nguyên tố Fe: nFeO +2nFe 2 O 3 = nFe(NO 3 ) 3 = 0,6 mol → nFe 2 O 3 = 0,2 mol → Đáp án: C

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

54 Bài 22: Để hoà tan 4 gam sắt oxit cần 52,14 ml dd HCl 10% (d = 1,05 g/ml).

B. Fe3O2

C. Fe3O4

D. FeO

Ơ

A. Fe2O3

N

CTPT của oxit sắt đó là:

U Y

Cách 1: Theo phương pháp bảo toàn nguyên tố và khối lượng

TP G

Đ

Áp dụng ĐLBT khối lượng: mFexOy = mFe + mO/oxit → mFe =

x y

N 4

- 0,075 .16 = 2,8 (g)

= 0,05 mol

n Fe 0,05 2 = = → FexOy là Fe2O3 → Đáp án: A 3 nO 0,075

=

B

→

=

TR ẦN

→ nFe

mFexOy - mO/oxit

H Ư

→ mFe

10 00

Cách 2: Theo phương pháp biện luận

A

0,15

Í-

4 . 2y 56 x + 16 y

= 0,15. 1 →

-L

→

H

Ó

4 56 x + 16 y

2yHCl → FeCl2y/x + yH2O

+

FexOy

x y

=

2 3

→ FexOy là Fe2O3

Đ

ÀN

TO

ÁN

3.3. DẠNG TOÁN SẮT TÁC DỤNG VỚI PHI KIM:

IỄ N D

= 0,075 mol

Bài 1: Nung m gam bột sắt trong oxi thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X.

Hoà tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 dư, thoát ra 0,56 lít (đktc) NO sản

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

→ nO/oxit

O2- → H2O 0,075

ẠO

2 H+ + 0,15

.Q

Áp dụng ĐLBT nguyên tố H: nH+ = nHCl = 0,15 mol

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

Giải:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

phẩm khử duy nhất. Giá trị của m: A. 2,52g

B. 2,22g

Hướng dẫn giải: m g Fe

+ O2

3g X

C. 2,62g + HNO3 dư

D. 2,32g

0,56 lít NO

Giải tương tự như ví dụ 1 trong mục 2.2.3.2

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

+ 3e 3x

→

O2

+ 4e

→ 2O2-

ẠO

0,0375 0,15

Đ

Áp dụng ĐLBT e: 0,3 = 0,15 + 3x → x = 0,05 mol →Đáp án:D

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 16,8g bột sắt trong oxi dư. Chất rắn thu được cho tác dụng hết với dung dịch HCl thu được dung dịch A. Cho NaOH dư vào dung dịch A, kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 48g B. 24g C. 12g D. 8g Hướng dẫn giải: 2Fe ... → Fe2O3 0,3 0,15 → Đáp án:B

Í-

H

Ó

A

Bài 4: Đốt cháy x mol sắt bởi oxi thu được 5,04g hỗn hợp A gồm các oxit sắt. Hoà tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO3 dư thu được 0,3 mol hỗn hợp khí Y gồm NO và NO2 (dY/H2 = 19). Giá trị của x là: A. 0, 41mol B. 0,31 mol C. 0,32 mol D.0,15 mol Hướng dẫn giải: 30 + 46 2

= 38 = M Y

Fe → Fe3+ + 3e x

3x

→ nNO = nNO 2 O2

IỄ N

Đ

N

+5

D

N

Áp dụng ĐLBT e:

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

3x =

=

0,3 = 0,15 2

→ 2O2-

+ 4e

5,04 − 56 x

32 +5

ÀN

TO

ÁN

mol

-L

M NO+NO2 =

5,04 − 56 x 8 +2

+ 3e 0,45

→ N 0,15

+ 1e 0,15

→ N 0,15

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

.Q

N x

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

+4

N

U Y

+5

N

Áp dụng ĐLBT khối lượng: mO 2 = mX - mFe = 1,2g Fe → Fe3+ + 3e 0,1 0,3

Ơ

H

Bài 2: Cho 5,6g bột sắt tác dụng với oxi thu được 6,8g hỗn hợp X gồm ba chất rắn. Hoà tan X trong dung dịch HNO3 dư thu được V lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là: B. 4,48 lít C. 6,72 lít D. 1,12 lít A. 2,24 lít Hướng dẫn giải:

N

55

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

+4

5,04 − 56 x + 0,6 → x = 0, 41mol →Đáp án:A 8

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

56 Bài 5: Nung hỗn hợp gồm a gam bột Fe và b gam bột S/toC ( không có O2)

TP

TR ẦN

H Ư

N

G

nH 2 S = nCuS = 0,15 mol = nH 2 mà nH 2 = nFe dư và nH 2 S = nFe pứ = nS pứ →nFe pứ = nS pứ = nFe dư = nH 2 S = nH 2 = 0,15 mol → nFe bđ = nFe pứ + nFe dư = 0,3 mol → a = 16,8g và b = 0,15.32+0,4 = 5,2g Bài 6: Nung hoàn toàn hỗn hợp bột Fe và S /toC ( không có O2), đem sản phẩm sau phản ứng hoà tan trong dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí thoát ra.

10 00

B

Nếu cho hết lượng khí này vào dung dịch Pb(NO3)2 dư thì thấy thoát ra 2,24 lít khí (các khí đo ở đktc). Khối lượng của Fe và S trong hỗn hợp đầu lần lượt là: C. 11,2g và 3,2g

A

A. 5,6g và 3,2g

D. 6,4g và 11,2g

Ó

B. 3,2g và 5,6g

Í-

H

Hướng dẫn giải:

-L

Khí thoát ra khi cho Fe + S cho qua dung dịch Pb(NO3)2 có khí thoát ra →

Đ

ÀN

TO

ÁN

khí đó là H2 → Fe dư nFe pứ = nS = nH 2 S = nhh - nH 2 = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol và nFe dư = nH 2 = 0,1 mol → mFe = 11,2g và mS = 3,2g →Đáp án:C Bài 7: Cho sản phẩm tạo thành khi nung hỗn hợp 5,6g bột Fe và 1,6g bột S

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

34 + 2 = 18 ). A + HCl dư → rắn B là Sdư 2

Đ

và nH 2 S = nH 2 (

ẠO

M D = 18 ( MH 2 S = 34) nên D gồm H2S và H2 → Fe dư khi phản ứng với S

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

D. 2,5g và 18,6g

N

B. 5,2g và 16,8g

U Y

C. 18,6g và 2,5g

.Q

A. 16,8g và 5,2g Hướng dẫn giải:

IỄ N D

H

thành 14,4g kết tủa màu đen. a, b có giá trị lần lượt là:

Ơ

dung dịch C và khí D (dD/H2 = 9 ) sục khí D từ từ qua dung dịch Cu(NO3)2 dư tạo

N

thu được hỗn hợp A. Hoà tan A vào dung dịch HCl dư thu được 0,4g chất rắn B,

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

vào HCl dư thì thu được hỗn hợp khí A và dung dịch B ( H = 100%). Thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí tạo thành là: A. 50% H2S và 50%H2

C. 20% H2S và 80%H2

B. 40% H2S và 60%H2

D. 80% H2S và 20%H2

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

57 Hướng dẫn giải:

N

Sản phẩm tạo thành khi nung Fe và S vào dung dịch HCl được hỗn hợp khí

H

Ơ

A (H2S và H2)→Fe dư. nFe pứ =nH2S=nS = 0,05 mol

.Q

Bài 8: Đun nóng 0,5 mol bột Fe với 0,25 mol bột S phản ứng hoàn toàn được

TP

B. 18

C. 9

D. 5

N

G

Hướng dẫn giải:

Đ

A. 36

ẠO

với H2 bằng:

TR ẦN

H Ư

S → FeS Fe + D gồm: H2 và H2S nFe pứ = nH 2 S = nSpứ = 0,25 mol và nFe dư = nH 2 = 0,5 – 0,25 = 0,25 mol → nH 2 S = nH 2 → M H2 + H2S = 18 → dD/H 2 = 9 → Đáp án:C

Ó

A

10 00

B

Bài 9 : Nung 5,6g Fe với 2,4g S /toC ( không có O2) thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào dung dịch HCl dư được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z (dZ/H 2 = 10,6).

Hiệu suất của phản ứng giữa Fe và S là: A. 60% B. 80% C. 50% D. 40% Giải nFe pứ = nSpứ = nH 2 S = x mol → nFe dư = nH 2 = (0,1 – x) mol

-L

Í-

H

44 x + 2.(0,1 − x) = 21,2 → x = 0,06 mol → H = 80%→Đáp án:B MZ= x + 0,1 − x

Đ

ÀN

TO

ÁN

3.4. DẠNG TOÁN KHỬ OXIT SẮT BẰNG CÁC CHẤT KHỬ NHƯ CO, H2, Al…

Bài 1: Cho 4,48 lít khí CO (đktc) tác dụng với FeO ở nhịêt độ cao, sau phản ứng thu được một chất rắn A có khối lượng bé hơn 1,6g so với khối lượng FeO ban đầu. Khối lượng chất rắn A là: A. 2,8g B. 5,6g C. 11,2g D. 1,4g Hướng dẫn giải:

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

hỗn hợp A. Hoà tan A bằng dung dịch HCl dư thu được khí D. Tỉ khối hơi của D so

IỄ N D

U Y

→ %VH 2 S = %VH 2 = 50% ( %V = %n).

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

và nFe dư = nH2 = nFe bđ - nFe pứ= 0,05 →nH 2 S = nH 2 = 0,05 mol

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Khối lượng chất rắn giảm 1,6g chính là khối lượng của ntử O trong FeO → nCO pứ = nO = 0,1 mol FeO + CO → Fe + CO2 → nFe = nCO pứ = 0,1 mol → Đáp án:B

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

58 Bài 2:Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 cần 4,48 lít khí CO B. 15,5g

C. 14,4g

D. 16,5g

.Q

Bài 3: Cho m gam FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với CO/t0C dư thu được

A. 3,52g

C. 4,92g

D. 5,04g

Đ

B. 5,72g

ẠO

kết tủa trắng. Giá trị m là:

G

Hướng dẫn giải:

H Ư

N

nO/oxit = nCOpứ = n↓ = 0,07 mol → m = mFe + mO → Đáp án:D Bài 4: Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm

TR ẦN

FeO và Fe2O3 đốt nóng. Sau khi kết thúc phản ứng thu được 4,784g chất rắn B gồm 4 chất. khí đi ra khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu

B

được 9,062g kết tủa. Thành phần phần trăm khối lượng các oxit trong hỗn hợp A

10 00

lần lượt là:

C. 86,96% và 13,04% D. 84,72% và 15,28%

A

A. 13,04% và 86,96% B. 15,28% và 84,72%

H

Ó

Hướng dẫn giải:

Í-

nCOpứ = nCO 2 = n↓ = 0,046 mol

-L

A + CO → B + CO2. Áp dụng ĐLBT m: mA+mCO = m

 x + y = 0,04  x = 0,01 → 72 x + 160 y = 5,52  y = 0,03

→

→ Đáp án: A

+mCO 2 →

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

mA=5,52g

B

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

3,92g sắt. Sản phẩm khí tạo thành dẫn qua dung dịch nước vôi trong dư thu được 7g

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

nO/oxit = nCOpứ = 0,2 mol → mFe = 17,6 - mO = 14,4g → Đáp án:C

N

H

Hướng dẫn giải:

Ơ

A. 14,5g

N

(đktc). Khối lượng Fe thu được là:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

59 Bài 5: Cho 4,27g hỗn hợp bột A gồm Fe, FeO, Fe2O3 tác dụng với CO ở

D. 1,60g; 1,40g; 1,27g

.Q

TP

CuSO4 dư

H Ư

N

G

Đ

∆m↑ = 0,24g và ∆M↑ = 8g → nFe = 0,03 mol CO 4,27g A (Fe, FeO, Fe2O3 ) 3,92g Fe

Áp dụng ĐLBT nguyên tố Fe: nFe/A + nFeO + 2nFe 2 O 3 = 0,07

TR ẦN

→ x + 2y = 0,04 (1) và 72x + 160y = 3,04 (2) Từ (1) & (2) → x = 0,02 mol và y = 0,01 mol → Đáp án: A

B

Bài 6: Cho CO dư qua 4,8g hỗn hợp X gồm Fe2O3 và MgO ở nhiệt độ cao

10 00

thấy thoát ra 2,184 lít khí CO2 (đktc). Thành phần khối lượng của MgO trong X là: A. 20%

B. 40%

C. 25%

D. 50%

Ó

A

Hướng dẫn giải:

-L

Í-

H

nO/X = nCO 2 = 0,0975 mol → 3x + y = 0,0975 và 160x + 40y = 4,8 → x = 0,0225 và y = 0,03 mol → Đáp án: C

Đ

ÀN

TO

ÁN

Bài 7: Nung nóng 7,2g Fe2O3 với khí CO. sau một thời gian được m gam chất rắn X, khí sinh ra sau phản ứng được hấp thụ hết bởi dung dịch Ba(OH)2 được 5,91g kết tủa. Tiếp tục cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch thấy có 3,94g kết tủa nữa.

Giá trị của m là: A. 3,6g B. 8,0g C. 6,5g D. 6,0g Hướng dẫn giải: Ba(OH)2 dư CO2 BaCO3 nCOpứ = nCO 2 = n↓ = 0,05 mol

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

4,96g ( Cu, FeO, Fe2O3 )

ẠO

4,27g (Fe, FeO, Fe2O3 )

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

B. 1,68g; 1,60g; 1,44g

N

C. 1,40g; 1,60g; 1,27g

U Y

A. 1,68g; 1,44g; 1,60g Hướng dẫn giải:

IỄ N D

H

trong hỗn hợp A lần lượt là:

Ơ

chất trên trong dung dịch CuSO4 dư thu được 4,96g chất rắn. Khối lượng mỗi chất

N

nhiệt độ cao. Phản ứng xong thu được 3,92g Fe. Nếu ngâm cũng lượng hỗn hợp các

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Áp dụng ĐLBT khối lượng: mFe 2 O 3 + mCO= mX +mCO 2 → mX = 6,5g→ Đápán:C

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

U Y

nO/oxit = nCOpứ = nCO 2 = n↓ =0,08 mol → mFe= 5,64 – mO= 4,36g →Đáp án:B

G

Đ

ẠO

Bài 9: Khử hoàn toàn 32g Fe2O3 bằng khí CO dư. Sản phẩm khí thu được cho vào bình đựng nước vôi trong dư thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là: A. 60g B. 6g C. 20g D. 40g Hướng dẫn giải:

H Ư

N

n↓ = nCO 2 = nCOpứ = nO/oxit = 3nFe 2 O 3 = 0,6 mol → Đáp án: A

TR ẦN

Bài 10: Khi cho CO dư qua 6g Fe2O3 nung nóng thu được 3,36g Fe. Hiệu suất của phản ứng là: A. 40% B. 10% C. 80% D. 60% Hướng dẫn giải: →

10 00

B

Fe2O3 160 ?

2Fe 2. 56 3,36 → mFe 2 O 3 = 4,8g → Đáp án: C

Ó

A

Bài 11: Cho CO qua ống sứ chứa m gam Fe2O3 đun nóng. Sau một thời gian

H

ta thu được 5,2g hỗn hợp X gồm Fe và ba oxit kim loại. Hoà tan X bằng HNO3 đặc

Í-

nóng thì thu được 0,05 mol khí NO2. Giá trịcủa m là: B. 5,6g

C. 11,2g

ÁN

-L

A. 56g Hướng dẫn giải:

Đ

ÀN

TO

Số oxi hoá Fe ở trạng thái đầu và cuối không thay đổi. nCO pứ = nO = +2

m − 5,2 16 +4

C (CO) → C + 2e

+5

N

D. 2,8g

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

ứng khử)

IỄ N D

.Q

(Nếu như đề yêu cầu tính mFe trong A thì cũng chính là mFe thu được sau phản

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

Hướng dẫn giải:

Ơ

Bài 8: Cho luồng khí CO dư đi qua ống sứ chứa 5,64g hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 đun nóng. Khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo ra 8g kết tủa. Khối lượng sắt thu được là: A. 4,60g B. 4,36g C. 5,60g D. 2,80g

N

60

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

+4

+ 1e → N

m − 5,2

16

m − 5,2 0,05 0,05 8 m − 5,2 Áp dụng ĐLBT e: = 0,05 → m = 5,6g → Đáp án: B 8

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

G

Đ

∆m↑ = 0,8g và ∆M↑ = 8g → nFe = 0,1 mol →nFe 2 O 3 = 0,05 mol → Đáp án:A

TR ẦN

H Ư

N

Bài 13: Khử hết m gam Fe2O3 cần V lít (đktc) khí CO, toC. Sau phản ứng thu được hỗn hợp A gồm Fe3O4 và Fe có khối lượng bằng 28,8g. Lấy A hoà tan hết trong dung dịch H2SO4 loãng dư sinh ra 2,24 lít khí (đktc). Giá trị m và V là: A. 32g và 2,24 lít C. 32g và 3,36 lít B. 32g và 4,48 lít D. 16g và 2,24 lít

B

Hướng dẫn giải:

10 00

nFe/A = nH 2 = 0,1 mol→ → nFe 3 O 4 = 0,1 mol → mFe 3 O 4 = mA – mFe/A = 23,2g→ Fe2O3 + CO → A (Fe3O4, Fe) + CO2

Ó

A

Áp dụng ĐLBT nguyên tố Fe →nFe 2 O 3 =0,2 molvà nCO = 0,2 mol→ → Đáp án: B

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Bài 14: Có hỗn hợp A gồm Fe và Fe2O3. người ta làm những thí nghiệm sau: TN1: Cho một lượng khí CO đi qua a gam hỗn hợp ở nhiệt độ cao thu được 11,2g Fe. TN2: Ngâm a gam hỗn hợp trong dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu lần lượt là: A. 5,6g và 8g C. 2,8g và 4g B. 8 và 5,6g D. 4g và 2,8g Hướng dẫn giải: ag h2A (Fe,Fe2O3) ag h2A (Fe,Fe2O3)

HCl CO

2,24 lít H2 → nFe/A = nH 2 = 0,1 mol

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ẠO

( Cu, Fe2O3 )

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

CuSO4 dư

ag (Fe, Fe2O3 )

Đ

Ơ

U Y

Áp dụng ĐLBT nguyên tố Fe: nFe + 2nFe 2 O 3 = 0,2 mol

IỄ N D

11,2g Fe

.Q

CO

ag(Fe, Fe2O3)

TP

Hướng dẫn giải:

N

H

Bài 12: Cho khí CO dư đi qua a gam hỗn hợp Fe và Fe2O3 ở nhiệt độ cao, sau phản ứng thu được 11,2g Fe. Nếu ngâm a gam hỗn hợp trên trong dung dịch CuSO4 dư, sau phản ứng thu được một chất rắn có khối lượng tăng thêm 0,8g. Giá trị của a là: A. 13,60g B. 13,06g C. 5,60g D. 2,80g

N

61

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

11,2g Fe

Áp dụng ĐLBT nguyên tố Fe: nFe/A+2nFe 2 O 3 = 0,2 mol → nFe 2 O 3 = 0,05 mol→ → Đáp án:A

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

N

+4

→ N

a − 5,2 0,785  0,785 8 a − 5,2 Áp dụng ĐLBT e: = 0,785 → Đáp án: C 8

H Ư

N

G

Đ

a − 5,2

16

+ 1e

TR ẦN

Bài 16: Khử 32g hỗn hợp CuO và Fe2O3 bằng H2 dư/toC thu được 9g nước.

Thành phần định lượng của CuO và Fe2O3 lần lượt là: A. 8g và 8g B. 4g và 4g C. 8gvà 16g D.16g và 16g

B

Hướng dẫn giải:

10 00

nO/hh oxit = nH 2 O = 0,5 mol

→ x

+ 3y

= 0,5

 x = 0,2 → Đáp án: D  y = 0,1

H

Ó

A

Áp dụng ĐLBT nuyên tố O: nCuO + 3nFe 2 O 3 = 0,5 mol

-L

Í-

Theo đề 80x + 160y = 32 → 

Đ

ÀN

TO

ÁN

Bài 17: Dùng H2 khử hoàn toàn m gam hỗn hợp Fe2O3 và Fe3O4 người ta thu được 1,8g H2O và chất rắn A. Mặt khác, nếu hoà tan hỗn hợp oxit trong dung dịch HCl bão hoà clo vừa đủ thì thu được 500 ml dung dịch muối 0,14M. Giá trị của m là: A. 5,52g B. 5,25g C. 6,24g D. 5,50g Hướng dẫn giải:

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

+5

→ 2H+ + 2e

H2

IỄ N D

a − 5,2 (H2 + O → H2O) 16

ẠO

→ nH 2 = nO =

.Q

Khối lượng nguyên tử O của Fe2O3 mất khi pứ với H2: mO = (a – 5,2) g

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

Fe2O3 → ... → Fe(NO3)3 nên số oxi hoá của Fe không thay đổi.

N

H

Hướng dẫn giải:

Ơ

Bài 15: Cho khí H2 qua ống sứ chứa a gam Fe2O3 đun nóng, sau một thời gian thu được 5,2g hỗn hợp X gồm bốn chất rắn. Hoà tan hết hỗn hợp X bằng HNO3 đặc nóng thu được 0,785 mol khí NO2. Giá trị của a là: A. 2,94g B. 9,90g C. 11,48g D. 7,98g

N

62

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ddHCl+Cl2

(Fe2O3, Fe3O4) FeCl3 Áp dụng ĐLBT nguyên tố Fe: 2nFe 2 O 3 + nFe 3 O 4 = 0,07 mol 2. x + y = 0,07 (1) nO/oxit = nH 2 O = 0,1 → 3x + 4y = 0,1 (2)

 x = 0,02 → m = mFe 2 O 3 + mFe 3 O 4 = 5,52g → Đáp án:A  y = 0,01

Từ (1);(2) → 

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

63 Bài 18: Khử hoàn toàn 0,25 mol Fe3O4 bằng H2 Sản phẩm hơi cho hấp thụ B. 40%

C. 50%

D. 80%

N

H

Hướng dẫn giải:

Ơ

A. 20%

N

vào 18g dung dịch H2SO4 80%. Nồng độ H2SO4 sau khi hấp thụ hơi nước là:

Fe3O4 H2 H2O → nH 2 O = 4nFe 3 O 4 = 1 mol → mH 2 O = 18g mH 2 SO 4 = 14,4g và mdd H 2 SO 4 sau = 36g → H = 40% → Đáp án:B

G

2,8g Fe và 1,8g H2O. Giá trị m và thể tích H2 cần dùng là:

C. 5,6g và 4,48 lít

H Ư

N

A. 5,6g và 2,24 lít B. 4,4g và 2,24 lít

TR ẦN

Hướng dẫn giải:

D. 2,8g và 4,48 lít

(FeO,Fe2O3) H2

Fe + H2O

B

Áp dụng ĐLBT nguyên tố: nH 2 = nO/oxit = nH 2 O = 0,1mol

10 00

→ m = mFe + mO/oxit = 2,8 + 0,1.16 = 4,4g→ → Đáp án:C

Í-

H

Ó

A

Bài 20: Khử hoàn toàn 3,6g hỗn hợp A gồm FeO và Fe3O4 thu được 2,8g Fe. Để hoà tan hết hết 3,6g hỗn hợp A cần V lít dung dịch HCl 1M và H2SO4 0,5M. Giá trị của V là: A. 0,5 lít B. 0,1 lít C. 0,05 lít D.0,2 lít Hướng dẫn giải:

-L

mO = mA – mFe = 0,8g → nH+ = 2nO = 0,1 mol

ÁN

∑nH+/ axit = 2V = 0,1 → V = 0,05 lít (với V là thể tích cần tìm)→ Đáp án:C

Đ

ÀN

TO

Bài 21: Trộn 2,7g bột Al với bột Fe2O3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu được hỗn hợp X. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO3 dư được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí NO và NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:3. Giá trị của V là: A. 4,48lít B. 2,24 lít C. 1,12 lít D. 3,36 lít Hướng dẫn giải: Ở trạng thái đầu và cuối số oxi hoá của Fe và Cu không thay đổi nên có thể

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

ẠO

Đ

Bài 19: Khử m gam hỗn gồm FeO và Fe2O3 bằng H2 ở nhiệt độ cao thu được

IỄ N D

.Q

lượng H2SO4 không đổi.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

Khi hấp thụ hơi nước chỉ khối lượng dung dịch H2SO4 thay đổi còn khối Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

xem như chỉ có Al tác dụng với HNO3. nNO = x → nNO 2 = 3x, viết các quá trình cho và nhận e rồi áp dụng ĐLBT e → x = 0,05 mol → Đáp án:A

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

64 Bài 22: Dùng m gam Al để khử 16g Fe2O3, các chất sau phản ứng đem tác

N

dụng với lượng dư dung dịch NaOH thấy thoát ra 6,72 lít khí (ở đktc). Giá trị của m C. 8,1g

D. 2,7g

U Y

Hướng dẫn giải:

0,2

ẠO

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

→∑nAlbđ = 0,4 mol → Đáp án: B

Đ

0,1mol

N

G

Bài 23: Cho 5,4g phản ứng hoàn toàn với 8g Fe2O3 ở nhiệt độ cao. Lấy toàn

H Ư

bộ chất rắn thu được sau phản ứng cho vào dung dịch KOH dư, sau phản ứng vẫn

TR ẦN

còn m gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 10,7g

B. 13,4g

Hướng dẫn giải:

C. 5,6g

D. 2,8g

10 00

B

nAl = 0,2 mol và nFe 2 O 3 = 0,05 mol 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 0,1

→ Aldư .

A

0,05

H

Ó

Al2O3 và Aldư phản ứng hết với KOH dư còn Fe không phản ứng nên chất

Í-

rắn đó là Fe → mFe = 0,1 . 56 = 5,6g ( Fe2O3→ 2Fe) → Đáp án: C

-L

Bài 24: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm từ 0,25 mol Al và 0,3 mol FeO thì A. 60%

B. 50%

C. 72%

D. 48%

Hướng dẫn giải: 2Al

+

Đ

ÀN

TO

ÁN

thu được 0,18 mol Fe. Vậy hiệu suất phản ứng là:

3FeO → Al2O3 + 3Fe (1) 0,18  0,18

Theo pứ (1) Al dư nên tính hiệu suất theo FeO:H =

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

3 2 H2 → nAldư = nH 2 = 0,2 mol 2 3

Aldư →

IỄ N D

.Q

Chất sau pứ tác dụng với NaOH dư có khí thoát ra chứng tỏ Al dư .

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

B. 10,8g

H

A. 1,8g

Ơ

là:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

0,18 .100% = 60% 0,3

(Thường bài toán cho số mol Al và oxit sắt trước, ta cần lập tỉ lệ xem chất nào pứ hết để tính hiệu suất theo chất đó).

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

65 Bài 25: Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong môi trường không có thành 2 phần bằng nhau.

C. 16,60g

D. 8,30g

Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

N

G

Rắn Y+NaOH dư tạo H2 nên Aldư và Fe2O3 hết →nAl dư /P2 =

2 nH /P2 = 0,02 mol 3 2

H Ư

nFe/P1= nH 2 /P1– nH 2 /P2 = 0,1–0,03 = 0,07mol→ nAl bđ = 2(nFe/P1+nAl dư /P2) = 0,18

TR ẦN

nFe 2 O 3 = nFe/P1 = 0,07mol → m = mAl + mFe 2 O 3 = 16,06g → Đáp án:B 3.5. DẠNG TOÁN TÌM CÔNG THỨC PHÂN TỬ CỦA OXIT SẮT

B

Bài 1: Nung 2,8 gam bột Fe trong bình chứa oxi đến phản ứng xảy ra hoàn

10 00

toàn thu được 3,6 gam một oxit. Công thức phân tử của oxit đó là: A. FeO

B. Fe2O3

C. Fe3O4

D. FeO2

Ó

A

Hướng dẫn giải:

→

x y

=

n Fe nO

=

0,05 0,05

=

1 → FeO → Đáp án: A 1

ÁN

-L

Í-

H

mO = moxit - mFe = 3,6 – 2,8 = 0,8g → nO = 0,05 mol và nFe = 0,05 mol

Bài 2: Nung 5,6 gam bột Fe trong bình chứa oxi, sau khi phản ứng xảy ra

Đ

ÀN

TO

hoàn toàn thấy khối lượng bình tăng 2,4 gam. Công thức phân tử của hợp chất trong

bình sau khi nung là: A. FeO

B. Fe2O3

C. Fe3O4

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

+

Đ

2Al

ẠO

Hướng dẫn giải:

IỄ N D

B. 16,06g

TP

A. 8,03g

.Q

Giá trị của m là:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

Phần 2: Tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh ra 0,672 lít khí H2 (đktc)

N

H

Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư sinh ra 2,24 lít khí H2 (đktc)

Ơ

N

không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

D. FeO2

Hướng dẫn giải: Khối lượng bình tăng chính là khối lượng của ntử O. Tính nFe và nO rồi lập tỉ lệ

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

x → Fe2O3 → Đáp án: B y

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

66 Bài 3: Dẫn khí CO dư qua một ống sứ trong đó có 16 gam bột một oxit sắt

N

nguyên chất nung nóng. Sau khi kết thúc phản ứng khối lượng của ống sứ giảm 4,8 D. Fe3O2

U Y

Hướng dẫn giải:

Đ

→ Fe2O3 → Đáp án: B

G

Bài 4: Hoà tan hoàn toàn m gam FexOy cần 150ml dd HCl 3M. Nếu khử toàn A. FeO

H Ư

N

bộ m gam oxit bằng CO nóng dư thì thu được 8,4 gam Fe. FexOy là: B. Fe4O3

C. Fe2O3

D. Fe3O4

TR ẦN

Hướng dẫn giải:

Ta có: nH+ = nHCl = 0,45 mol

10 00

B

2 H+ + O2- → H2O 0,45 0,225 → nO = 0,225 mol và nFe = 0,15 mol y 0,225 = = 1,5 x 0,15

=

3 → Fe2O3 → Đáp án: C 2

Ó

A

→

H

Bài 5: Khử 23,2 gam một oxit sắt bằng khí H2 dư ở nhiệt độ cao thu được 7,2

-L

Í-

gam H2O. Công thức hoá hoc của oxit sắt đó là: A. FeO

B. Fe2O3

C. Fe4O3

D. Fe3O4

ÁN

Hướng dẫn giải:

Đ

ÀN

TO

Cách 1: nO

IỄ N D

x y

ẠO

TP

giảm nên ∆m = mO = 4,8g → mFe = moxit – mO .Tính nFe và nO rồi lập tỉ lệ

= nH 2 O = 0,4 mol

mFe = mFexOy – mO = 16,8g → nFe = 0,3 → Fe3O4 → Đáp án: D

Cách 2: FexOy + (56x +16y) 23,2g

y H2 → xFe

→ 23,2. 18y =

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

+

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

.Q

CO lấy nguyên tử O trong oxit, trong ống sứ chỉ còn Fe nên m ống sứ

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

C. Fe3O4

H

B. Fe2O3

N

A. FeO

Ơ

gam. Công thức phân tử của oxit sắt là:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

yH2O y.18 7,2g

7,2.(56x +16y) →

y 2 = → Fe3O4 → Đáp án:D x 3

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

67 Bài 6: Dùng CO để khử 1 oxit sắt ở nhiệt độ cao thu được 1,68 gam Fe và 1, D. Fe3O4

U Y

Bài 7: Cho 0,3 mol FexOy tham gia phản ứng nhiệt nhôm thấy tạo ra 0,3 mol C. Fe4O3 → Al2O3 + Fe

+ Al

Đ

FexOy

ẠO

Hướng dẫn giải:

D. Fe3O4

→

N

G

Áp dụng ĐLBT nguyên tố O: y. nFexOy = 3. nAl 2 O 3 = 3. 0,3→ y = 3 → Fe2O3 → Đáp án:B

H Ư

y. 0,3

TR ẦN

Bài 8: Hoà tan 27,8 gam muối FeSO4.nH2O vào nước được 500 gam dung dịch A 3,04%. Công thức của muối là: A.FeSO4.H2O

B.FeSO4.2H2O

10 00

B

Hướng dẫn giải:

A

FeSO4.nH2O (152+18n) 27,8

H2O

C.FeSO4.5H2O

D. FeSO4.7H2O

FeSO4 152 15,2

H

Ó

→ 15,2. (152+18n) = 152. 27,8 → n = 7→FeSO4.7H2O→ Đáp án:D

Í-

Bài 9: Cho 12,7 gam muối sắt clorua tác dụng với một lượng dư dung dịch

-L

AgNO3 tạo ra 28,7 gam kết tủa. Công thức muối sắt clorua đó là: B. FeCl3

C. FeCl

D. Fe2Cl

Hướng dẫn giải: FeCln + nAgNO3 → Fe(NO3)n + nAgCl (56 + 35,5n) n.143,5 12,7 28,7 → 28,7(56 + 35,5n) = 12,7. 43,5n → n = 2 → FeCl2 → Đáp án: A

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

A. FeCl2

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B. Fe2O3

TP

A. FeO

.Q

Al2O3 . Công thức phân tử của oxit sắt là:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Hướng dẫn giải: nO = nCO = nCO 2 và tính nFe → FeO → Đáp án:A

Ơ

C. Fe4O3

H

B. Fe2O3

N

A. FeO

N

32 gam CO2. Công thức phân tử của oxit sắt là:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

68 Bài 10: Hoà tan hoà toàn một oxit sắt vào dung dịch H2SO4 thu được dung

N

dich B. Dung dịch B làm mất màu dung dịch KMnO4 và có thể hoà tan Cu. Công D. Fe3O4

U Y

Hướng dẫn giải:

→ dd B chứa ion Fe3+

TP

Dung dịch B có thể hoà tan Cu

ẠO

Đ

Bài 11: Hoà tan hết 44,08 gam FexOy bằng dung dịch HNO3 loãng thu được

G

dung dịch A. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, kết tủa thu được đem nung

H Ư

N

ở nhiệt độ cao cho đến khối lượng không đổi. Dùng H2 để khử hết lượng oxit tạo thành sau nung thì thu được 31,92 gam chất rắn. Công thức phân tử của oxit sắt là: Hướng dẫn giải:

HNO3

Fe(NO3)3

NaOH

Fe(OH)3

to

D. Fe4O3

Fe2O3

H2, to

Fe

10 00

FexOy

C. Fe3O4

TR ẦN

B. Fe2O3

B

A. FeO

Khối lượng Fe thu được chính là khối lượng Fe trong oxit sắt

Ó

A

nFe = 0,57 mol → mO = mFexOy - mFe = 12,16g → nO = 0,76 mol y x

=

0,76 0,57

=

4 → Fe3O4 → Đáp án: C 3

Í-

H

→

-L

Bài 12: Hoà tan hoàn toàn m gam FexOy bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng

ÁN

vừa đủ có chứa 0,075 mol H2SO4, thấy thoát ra 168 ml khí SO2 (đktc) duy

Đ

ÀN

TO

nhất.FexOy là: A. Fe3O4

B. Fe2O3

C. FeO

D. Fe4O3

Hướng dẫn giải:

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

→ Đáp án: D

Vậy oxit sắt là: Fe3O4

IỄ N D

.Q

Dung dịch B làm mất màu dd KMnO4 → dung dịch B chứa ion Fe2+

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

C. Fe4O3

H

B. Fe2O3

N

A. FeO

Ơ

thức phân tử của oxit sắt đó là:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Cách 1: 2FexOy + (6x – 2y)H2SO4→xFe2(SO4)3 +(3x – 2y)SO2+(6x -2y) H2O 0,075 mol 0,0075 mol Ta có:

0,075. (3x – 2y) →

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

=

0,0075.(6x – 2y)

y 4 = → Fe3O4→ Đáp án:A x 3

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

69 Cách 2: Áp dụng ĐLBT nguyên tố S có: 1. nH 2 SO 4 = 3. nFe 2 (SO 4 ) 3 + 1. nSO 2

→ nFe 2 (SO 4 ) 3 =

H

Ơ

0,0225(mol)

N

= 2. nFe 2 (SO 4 ) 3 = 0,045 mol

U Y

Áp dụng ĐLBT nguyên tố Fe: nFe

N

= 3. nFe 2 (SO 4 ) 3 + 1. 0,0075

.Q

Áp dụng ĐLBT khối lượng : mFexOy + mH 2 SO 4 = mFe 2 (SO 4 ) 3 + mSO 2 + mH 2 O

N

Cách 3: Áp dụng ĐLBT nguyên tố s: → 1. 0,075

3. nFe 2 (SO 4 ) 3 + 1. 0,0075

TR ẦN

=

H Ư

1. nH 2 SO 4 = 3. nFe 2 (SO 4 ) 3 + 1. nSO 2 → nFe 2 (SO 4 ) 3 = 0,0225 mol → nFe

0,045 x

+2y/x

10 00

B

= 2.nFe2(SO4)3 = 0,045 mol → nFexOy = +6

xFe → xFe3+ +( 3x – 2y)e 0,045 ( 3x – 2y). x

H

Ó

A

0,045

x

S

0,015

→

+4

S

0,0075

0,045 y 4 . ( 3x – 2y) = 0,015 → = → Fe3O4 x x 3

-L

Í-

Áp dụng ĐLBT e :

+ 2e

ÁN

Bài 13: Hoà tan hoàn toàn 16,16g hỗn hợp Fe và FexOy trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch B và 0,896 lít khí (đktc). Cho dung dịch B tác dụng với

Đ

ÀN

TO

NaOH dư rồi đun sôi trong không khí thu được kết tủa C. Nung Kết tủa C ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được 17,6g chất rắn. FexOy là: A. Fe3O4

B. Fe2O3

C. FeO

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

y 4 = → Fe3O4 x 3

G

→ → mO = 0,96g→ → nO = 0,06 mol→

IỄ N D

= 3,48g

Đ

→ mFexOy

TP

→ mFexOy + 0,075. 98 = 0,0225. 400 + 0,0075. 64 + 0,075. 18

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

→ 1. 0,075

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

D. Fe4O3

Hướng dẫn giải: Tóm tắt quá trình phản ứng: 16,16g (Fe + FexOy)

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

HCl

NaOH

dd B Fe(OH)3 đun sôi trong kk

t0

17,6g Fe2O3

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

70 nFe = nH 2 = 0,04 mol

Ơ

N

ẠO

bằng H2 dư. Sau phản ứng thu được 1,76 gam chất rắn, hoà tan chất rắn thu được C. Fe3O2

G

B. Fe2O3

D. FeO

N

A. Fe3O4

Đ

bằng dd HCl dư thấy bay ra 0,448 lít khí (đktc). Công thức phân tử của oxit sắt là:

H Ư

Hướng dẫn giải:

2,4g (CuO+ FexOy)

TR ẦN

Tóm tắt quá trình phản ứng:

H2dư

1,76g ( Fe, Cu)

HCldư

0,448 lít H2

B

nFe = nH 2 = 0,02 mol → mCu = 1,76 - mFe = 0,64g → nCu = 0,01 mol

10 00

→ nCuO = nFexOy = nCu = 0,01 mol → x. 0,01 = 0,02→ → x = 2→ →Fe2O3→Đáp án:B

Ó

A

Áp dụng ĐLBT nguyên tố Fe: x.nFexOy= nFe

H

Bài 15: Cho V lít khí CO qua ống sứ đựng 5,8g oxit sắt nóng đỏ một thời

-L

Í-

gian thu được hỗn hợp khí X và chất rắn Y. Cho Y tác dụng với axit HNO3 loãng thu được dung dịch Z và 1,68 lít khí NO. Oxit sắt coa công thức phân tử là: B. Fe4O3

Đ

ÀN

TO

ÁN

A. Fe3O4

C. Fe2O3

D. FeO

Hướng dẫn giải:

Khử oxit sắt bằng CO sau thơi gian thu được hỗn hợp khí, chứng tỏ CO dư

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

Bài 14: Khử 2,4 gam hỗn hợp CuO và một sắt oxit có số mol bằng nhau

IỄ N D

y 4 = 1,33 = → Fe3O4 → Đáp án: A x 3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

→

0,18 = 13,92 x

U Y

16,16 - mFe = 13,92g → (56x + 16y)

0,18 x

.Q

mFexOy =

0,04 +x. nFexOy = 2. 0,11 → nFexOy =

H

→

N

Áp dụng ĐLBT nguyên tố Fe: nFe + x.nFexOy = 2. nFe 2 O 3

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

nên rắn Y là Fe. Có nFe =nNO = 0,075 mol (cùng nhường và nhận 3e) → mO = mFexOy – mFe = 1,6g → nO = 0,1 mol →

3 x 0,075 = = 0,75 = 4 y 0,1

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

→ Fe3O4 → Đáp án: A

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

71 Bài 16: Lấy 14,4 gam hỗn hợp gồm Fe và FexOy hoà tan hết trong dung dịch

D.FeO

Đ

Fe tạo thành → nFe + FexOy = 0,1 mol→ → nFexOy = 0,05 mol

N

G

→ m =14,4 - mFe = 11,6g→ →MFexOy = 232 →Fe3O4 →Đáp án:A

H Ư

Bài 17: Cho 4,48 lít khí CO (đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8g

TR ẦN

một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối hơi so với H2 bằng 20. Công thức của oxit sắt là: A. Fe3O4

B. Fe2O3

D.FeO

10 00

B

Hướng dần giải:

C. Fe3O2

M = 40 nên khí thu được sau phản ứng là CO dư (%COdư= x )

A

và CO2 (%CO2 = 1- x) → 28x +(1-x). 44 = 40 → x = 25%

H

Ó

nCOpứ = nCO 2 → nCO 2 + nCOdư = nCObđ = 0,2 mol→ → nCOdư = 25%. 0,2 = 0,05 mol

-L

Í-

→ nO = nCOpứ = 0,15 mol → nFe = 0,1 mol →

ÁN

Bài 18: Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng dư thoát ra 112ml khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Công thức của hợp chất sắt đó là: A. FeS B. FeS2 C. FeCO3 D.FeO Hướng dần giải: +6 +4 Fe → Fe3+ + xe S + 2e → S 0,01 0,01x 0,01 0,005 Áp dụng ĐLBT e: 0,01x = 0,01 → x = 1 Fe chỉ nhường 1e → FeO →Đáp án: D FeCO3 → Fe3+ + CO2 + 1e (hỗn hợp khí →loại) FeS → Fe3+ + S + 7e ( loại) FeS2 → Fe3+ +2S + 11e ( loại)

TO ÀN Đ

y 3 = → Fe2O3 → Đáp án: B x 2

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

Khối lượng tăng chính là khối lượng của nguyên tử O trong oxit do

IỄ N D

TP

nFe = nHCl = 0,05 mol; ∆mj = 16 - 14,4 = 1,6g

.Q

Hướng dẫn giải:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

C. Fe2O3

N

B. Fe4O3

U Y

A. Fe3O4

H

được 16 gam chất rắn. Công thức của oxit sắt là:

Ơ

dung dịch NaOH dư. Lọc lấy kết tủa làm khô và nung đến khối lượng không đổi

N

HCl 2M được 2,24 lít khí ở 2730C 1 atm.Cho dung dịch thu được tác dụng với

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

72 Bài 19: : Để hoà tan 4 gam sắt oxit cần 52,14 ml dd HCl 10% (d = 1,05 B. FeO5

C. Fe3O4

D. FeO

U Y

Cách 1: Theo phương pháp bảo toàn nguyên tố và khối lượng

TP G

Đ

Áp dụng ĐLBT khối lượng: mFexOy = mFe + mO/oxit → mFe =

x y

N 4

- 0,075 .16 = 2,8 (g)

= 0,05 mol

n Fe 0,05 2 = = → FexOy là Fe2O3 → Đáp án: A 3 nO 0,075

=

B

→

=

TR ẦN

→ nFe

mFexOy - mO/oxit

H Ư

→ mFe

10 00

Cách 2: Theo phương pháp biện luận +

2yHCl → FeCl2y/x + yH2O 0,15

Í-

4 . 2y 56 x + 16 y

-L

→

H

Ó

4 56 x + 16 y

A

FexOy

= 0,15. 1 →

x y

=

2 3

→ FexOy là Fe2O3

ÁN

3.6. DẠNG TOÁN SẮT TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI Bài 1: Cho m gam Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 thì nồng độ của dung dịch Cu(NO3)2 giảm đi một nữa và thu được một chất rắn A có m’ = (m + 0,16) gam. Giá trị của m và nồng độ của dung dịch Cu(NO3)2 ban đầu là: A. 1,12g và 0,3M C. 1,12g và 0,4M B. 2,24g và 0,2M D. 2,24g và 0,3M Hướng dẫn giải: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu x x x ∆m↑ = 0,16 và ∆M↑ = 8→x = 0,02 mol và nCu2+bđ = 0,02. 2 = 0,04 mol

TO ÀN Đ

IỄ N D

= 0,075 mol

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

→ nO/oxit

O2- → H2O 0,075

ẠO

2 H+ + 0,15

.Q

Áp dụng ĐLBT nguyên tố H: nH+ = nHCl = 0,15 mol

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

Giải:

Ơ

A. Fe2O3

N

g/ml). CTPT của oxit sắt đó là:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

→ Đáp án:C

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

Bài 3: Ngâm một đinh sắt sạch vào 100 ml dung dịch CuSO4, sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô, cân thấy khối lượng đinh sắt tăng 3,2g. Nồng độ dung dịch CuSO4 ban đầu là: B. 4M C. 1,5M D. 2M A. 2,5M

H Ư

N

∆m↑ = 3,2g và ∆M↑ = 8→ x = 0,4 → Đáp án:B

10 00

Hướng dẫn giải:

B

TR ẦN

Bài 4: Nhúng thanh sắt có khối lượng 50g vào 500ml dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy thanh sắt ra rửa sạch làm khô, cân thấy khối lượng thanh sắt tăng 4%. Nồng độ mol của dung dịch muối sắt(II) sunfat tạo thành là ( coi thể tích dung dịch không thay đổi).

A. 0,5M B. 1M C. 1,5M D. 2M Fe + Cu2+ → x

A

4.50 = 2 → x = 0,25 mol → CMFeSO4 = 0,5M → Đáp án:A 100

H

Ó

∆m↑ = 8x =

Fe2+ + Cu x x

ÁN

-L

Í-

Bài 5: Cho 5,6g bột Fe vào 400 ml dung dịch chứa AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,3M. sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn A và dung dịch B. Giá trị của m là: A. 9,04g B. 8,16g C. 12g D. 9,44g

Đ

ÀN

TO

Hướng dẫn giải: nFe = 0,1 mol; nAg+ = 0,04 mol; nCu2+ = 0,12 mol

Tính oxi hoá Ag+ > Cu2+ nên Ag+ phản ứng trước: Fe 0,02

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

ẠO

Đ G

Hướng dẫn giải:

IỄ N D

.Q

nên khối lượng thanh Fe tăng. ∆m↑ = 8. 0,01 = 0,08g ( 64 - 56=8)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Fe2+ + Cu . Kim loại trong muối có M lớn hơn Fe

U Y

+ Cu2+ →

Fe

N

H

Hướng dẫn giải:

Ơ

Bài 2: Nhúng thanh Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,1M đến khi Cu(NO3)2 phản ứng hết thì thấy khối lượng thanh sắt: A. Giảm đi 0,08g C. Giảm đi 0,8g D. Tăng 0,8g B. Tăng 0,08g

N

73

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

+ 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag  0,04 0,04

Fe + Cu2+ → 0,08 0,08

Fe2+ + Cu 0,08

→ mA = mAg + mCu = 9,44g → Đáp án:D

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

74 Bài 6: Cho một đinh sắt vào một lít dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,2M và

D. 18,6g

ẠO

còn ddCu(NO3)2 chỉ phản ứng một phần. nFe bđ = x

G N

Fe2+ + Cu (x - 0,06)

H Ư

Fe + Cu2+ → (x - 0,06)

Đ

+ 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag  0,12 0,12

Fe 0,06

TR ẦN

∆m↑ = mAg + mCu - mFe = 10,4 → x = 0,16 mol → Đáp án:C

3.7. MỘT SỐ BÀI TẬP TỔNG HỢP VỀ SẮT Bài 1: Sắt là nguyên tố

B. Nhóm p

10 00

B

A. Nhóm s

D.

H

Bài 3: Câu nào sau đây phát biểu đúng

-L

Í-

A. Fe kim loại có tính oxi hoá.

B. Fe kim loại vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá.

ÀN

TO

ÁN

C. FeCl3 có tính oxi hoá.

Đ

Nhóm f.

C. 1s22s22p63s23p63d64s1 D.1s22s22p63s23p63d5

Ó

A

3+ Bài 2: Cấu hình của ion 56 là: 26 Fe 2 2 6 2 6 6 2 A. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s C. 1s22s22p63s23p63d6

C. Nhóm d

D. FeCl3 có tính khử.

Bài 4: Cho phản ứng:

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

Khi phản ứng kết thúc vẫn còn dung dịch màu xanh → Fe, dd AgNO3 hết,

IỄ N D

.Q

Hướng dẫn giải:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

C. 8,96g

N

B. 35,84g

U Y

A. 11,2g

H

là 10,4g. Khối lượng của cây đinh sắt ban đầu là:

Ơ

một phần và một chất rắn B có khối lượng lớn hơn khối lượng của đinh sắt ban đầu

N

AgNO3 0,12M. Sau khi phản ứng kết thúc được dung dịch A với màu xanh đã phai

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Các hệ số của các chất trong phản ứng lần lượt là: A. 8; 30; 8; 3; 15.

C. 4; 12; 4; 6; 6

B. 8; 30; 8; 3; 9

D. 6; 30; 6; 15; 12

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

75 Bài 5: Cho phản ứng:

N

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Ơ

Các hệ số của các chất trong phản ứng lần lượt là: C. 10; 2; 8; 5; 1; 2; 8

B. 5; 2; 8; 5; 1; 2; 8

D. 5; 2; 16; 5; 1; 2; 8 C. Fe3O4

D. FeCO3

Đ

bị vẫn đục. Vậy để có dung dịch trong suốt, khi pha chế ta cần cho thêm hóa

G

chất nào sau đây?

C. Vài giọt dd H2SO4 đặc

B. Vài giọt dd NaOH loãng

H Ư

N

A. Một ít bột sắt

D. Một ít Fe(OH)3

TR ẦN

Bài 8: Câu nào sau đây không đúng :

C. Fe tan trong dung dịch FeCl3

B. Fe tan trong dung dịch FeCl2

D.Cu tan trong dung dịch FeCl3

B

A. Fe tan trong dung dịch CuSO4

được là:

C. Fe2O3 và H2

Ó

A

A. Fe3O4 và H2

10 00

Bài 9: Cho Fe tác dụng với H2O ở nhiệt độ nhỏ hơn 570oC, sản phẩm thu

D. Fe(OH)3 và H2

H

B. FeO và H2

A. Chỉ sủi bột khí

C. Chỉ xuất hiện kết tủa nâu đỏ

B. Xuất hiện kết tủa nâu đỏ và sủi bột khí

D. xuất hiện kết tủa trắng xanh

TO

ÁN

-L

Í-

Bài 10: Hiện tượng xảy ra khi cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3

Bài 11: Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào không phải là phản ứng

D

IỄ N

Đ

ÀN

oxi hoá khử: A. Fe + 2HCl →FeCl2 + H2

C. Fe + 2FeCl3→ 3FeCl2

B. FeS + 2HCl →FeCl2 + H2S

D. Fe + CuSO4→FeSO4 +

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

Bài 7: Khi hòa tan muối Fe2(SO4)3 vào nước, thì dung dịch thu được thường

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

U Y

.Q

B. Fe2O3 khan

TP

A. Fe2O3.nH2O

H

A. 10; 2; 8; 5; 1; 1; 8 Bài 6: Quặng Hêmatit nâu có chứa: Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Cu Bài 12: Phản ứng: 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 cho thấy A. Fe3+ bị sắt kim loại khử thành Fe2+

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

76 B. Fe2+ bị sắt kim loại oxi hoá thành Fe3+ D. Một kim loại có thể tác dụng với muối clorua của nó.

C. Pb, Mg

D. Zn, Mg

C. Dung dịch H2SO4 loãng

B . Dung dịch HNO3 đặc

D. Cả (A) và (C) đều đúng.

G

Đ

A. Dung dịch HCl

dp → A. FeSO4 + H2O 

1 O2 + H2SO4 2

TR ẦN

B. FeCl2

Fe +

H Ư

N

Bài 15: Phản ứng nào sau đây, Fe2+ thể hiện tính khử.

dp  → Fe + Cl2

C. Mg + FeSO4

→

MgSO4 + Fe

10 00

B

D. 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 Bài 16: Phản ứng nào sau đây, FeCl3 không có tính oxi hoá? →

2FeCl2

+

CuCl2

B. 2FeCl3 + 2 KI

→

2FeCl2

+

2KCl + I2

C. 2FeCl3 + H2S

→

+

2HCl + S

2FeCl2

Í-

H

Ó

A

A. 2FeCl3 + Cu

-L

D. 2FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

ÁN

Bài 17: Hợp chất nào của sắt phản ứng với HNO3 theo sơ đồ?

Đ

ÀN

TO

Hợp chất Fe + HNO3

→

Fe(NO3)3 + H2O + NO

A. FeO B. FexOy (với

C. Fe(OH)2 x 2 ≠ ) y 3

D. Tất cả đều đúng

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

Để nhận biết lọ đựng FeO + Fe2O3 ta dùng thuốc thử là:

TP

Bài 14: Có 3 lọ đựng 3 hỗn hợp: Fe +FeO; Fe + Fe2O3; FeO + Fe2O3

IỄ N D

B. Al, Ag

.Q

A. Zn, Cu

U Y

dư

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

Bài 13: Hỗn hợp kim loại nào sau đây tan hoàn toàn trong dung dịch FeCl2

Ơ

N

C. Sắt kim loại có thể tác dụng với một muối sắt

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Bài 18: Nhận biết 3 dung dịch FeCl3, FeCl2, AlCl3 ở 3 bình mất nhãn mà chỉ dùng một thuốc thử . Thuốc thử đó là: A. Dung dịch NaOH

C. Dung dịch KOH

B. Dung dịch Ba(OH)2

D. Cả (a), (b), (c) đều đúng

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

77 Bài 19: Gang và thép là những hợp kim của Fe, có rất nhiều ứng dụng trong

N

công nghiệp và trong đời sống. Gang và thép có những điểm khác biệt nào sau đây:

Ơ

A. Hàm lượng cacbon trong gang lớn hơn trong thép

U Y

C. Gang dòn và cứng hơn thép

ẠO

được là:

C. Fe2O3 và H2

B. FeO và H2

D. Fe(OH)3 và H2

G

Đ

A. Fe3O4 và H2

H Ư

N

Bài 21: Một loại quặng chứa sắt trong tự nhiên đã được loại bỏ tạp chất. Hoà tan quặng này trong dung dịch axit nitrit thấy có khí màu nâu bay ra, dung

TR ẦN

dịch thu được cho tác dụng với dung dịch bari clorua thấy có kết tủa trắng (không tan trong axit). Tên và thành phần hoá học của quặng là: C. Pirit FeS2 D. Manhetit Fe3O4

10 00

B. Hematit Fe2O3

B

A. Xiđerit FeCO3

Bài 22: Hiện tượng thép bị oxi hoá trong không khí ẩm có bản chất là quá

Ó

A

trình ăn mòn điện hoá. Người ta bảo vệ thép bằng cách:

H

A. Gắn thêm một mẫu kẽm hoặc magie vào thép

Í-

B. Mạ một lớp kim loại như Zn, Sn, Cr lên bề mặt của thép

-L

C. Bôi một lớp dầu, mỡ (parafin) lên bề mặt của thép Bài 23: Cho các chất sau Cu, Fe, Ag và các dung dịch HCl, CuSO4, FeCl2,

FeCl3 số cặp chất có phản ứng với nhau là: A. 1

Đ

ÀN

TO

ÁN

D. Tất cả đều đúng

B. 4

C. 3

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

Bài 20: Cho Fe tác dụng với H2O ở nhiệt độ cao hơn 570oC, sản phẩm thu

IỄ N D

.Q

D. Tất cả đều đúng

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

B. Thép dẻo và bền hơn gang

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

D. 2

Bài 24: Có thể dùng 1 hoá chất để phân biệt Fe2O3 và Fe3O4. Hoá chất này là: A. HNO3 loãng

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

B. HCl đặc

C. H2SO4 loãng

D. HBr loãng

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

78 Bài 25: Để phân biệt Fe kim loại, Fe2O3 và Fe3O4 ta có thể dùng:

N

A. Dung dịch H2SO4

Ơ

B. Dung dịch H2SO4, dung dịch KMnO4

U Y

D. Dung dịch H2SO4, dung dịch NH3

.Q

Bài 26: Nguyên tắc luyện thép từ gang là: A. Dùng chất khử Co khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao.

TP

Đ

C. Tăng thêm hàm lượng cacbon trong gang để thu được thép.

G

D. Dùng CaO hoặc CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,... trong gang để thu được thép.

H Ư

N

Bài 27: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch: B. NaOH

C. HCl

TR ẦN

A. AgNO3 dư

D. NH3

Bài 28: Cho biết các phản ứng sau:

B

2FeBr2 + Br2 → FeBr3

10 00

NaBr + Cl2 → NaCl + Br2 Phát biểu đúng là:

C. Tính khử của Br- mạnh hơn Fe2+

B. Tính khử của Cl- mạnh hơn Br-

D.TínhoxihoácủaBr2mạnhhơncủa Cl2

H

Ó

A

A. Tính oxi hoá của Cl2 mạnh hơn của Fe3+

Í-

Bài 29: Tiến hành bốn thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3

-

Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4

-

Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3

-

Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là: A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

-

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

B. Dùng O2 oxi hoá các hợp chất Si, P, S, Mn... trong gang để thu được thép.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

C. Dung dịch H2SO4 , dung dịch NH3

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

79 Bài 30: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác

N

dụng được với dung dịch Fe(NO3)3. Hai kim loại X,Y lần lượt là (biết thứ tự trong D. Ag, Mg

C. Hematit nâu

D. Manhetit

Bài 32: Cho từng chất Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2,

TP

B. 8

C. 6

D. 5

G

A. 7

Đ

phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá khử là:

H Ư

N

Bài 33: Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết trong dẫy điện hoá, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag):

TR ẦN

A. Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ B. Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+

C. Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ D. Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+

B

Bài 34: Mệnh đề không đúng là:

10 00

A. Fe khử được Cu2+ trong dung dịch B. Tính oxi hoá của các ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+

Ó

A

C. Fe3+ có tính oxi hoá mạnh hơn Cu2+

H

D. Fe2+ oxi hoá được Cu

Í-

Bài 35: Trong 3 oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4 chất nào tác dụng với HNO3 cho ra khí

-L

A. Chỉ có FeO

B. Chỉ có Fe3O4

C. FeO và Fe3O4

D. Chỉ có Fe2O3

Đ

ÀN

TO

ÁN

Bài 36: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là: A. Cu(NO3)2

B. HNO3

C. Fe(NO3)2

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng. Số

IỄ N D

B. Xiđerit

.Q

A. Hematit đỏ

U Y

Bài 31: Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng Fe cao nhất là

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

C. Cu, Fe

H

B. Fe, Cu

N

A. Mg, Ag

Ơ

dãy thế điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trứoc Ag+/Ag

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

D. Fe(NO3)3

Bài 37: Khi đun hỗn hợp các chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 và FeCO3 trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là: A. Fe2O3

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

B. FeO

C. Fe3O4

D. Fe

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

80 Bài 38: Đốt Fe trong không khí thu được rắn A (oxit sắt). Hoà tan A trong D.Fe(HSO4)2

D. FeS2 và H2SO4 loãng

TP

D. S

ẠO

Bài 41: Người ta thêm đinh sắt vào dung dịch muối Fe2+ để:

Đ

A. Fe2+ không bị thuỷ phân tạo Fe(OH)2

TR ẦN

C. Giảm bớt sự bay hơi của muối

H Ư

C. Fe2+ không bị chuyển thành Fe3+

N

G

B. Fe2+ không bị khử thành Fe

B

Bài 42: Cho x mol Fe tác dụng với y mol HNO3, thu được khí No và dung dịch chứa Fe(NO3)2, Fe(NO3)3. Liên hệ giữa x và y: A. y<4x B. 8x/3<y<4x C. 4x/3<y<4x D. y ≤ 4x

Ó

A

10 00

Bài 43: Nung hỗn hợp Fe và S được hõn hợp rắn A. Cho A vào dung dịch HCl dư, khí thoát ra có tỉ khối hơi với H2 là 9 và còn lại chất rắn B không tan. Trong A có: A. FeS, S, Fe2S3 B, Fe2S3, Fe, S C. FeS, Fe, S D. Fe, FeS

H

Bài 44: Để điều chế muối FeCl2, ta có thể dùng: C. FeO + Cl2 →FeCl2 + O2 D. Fe + NaCl →FeCl2 + Na

-L

Í-

A. Fe + Cl2 →FeCl2 B. FeCl3 + Fe →FeCl2

ÁN

Bài 45: Dung dịch FeSO4 lẫn tạp chất CuSO4 và Fe2(SO4)3. Để loại bỏ tạp

A. Cu

ÀN

TO

chất có thể dùng: B. NaOH

C. NH3

D. Fe

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Bài 40: Cho FeS2 vào dung dịch HCl loãng dư, phần không tan là: A. FeS B. FeS và S C. Fe2S3

Đáp án

Đ IỄ N D

N

B. FeCl2 và AgNO3

U Y

B. FeSO4 và Ba(OH)2

.Q

A. FeO và HCl

H

Bài 39: phản ứng nào sau đây xảy ra có sự thay đổi số oxi hoá của Fe:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

B. FeSO4 và Fe2(SO4)3 C.Fe2(SO4)3

Ơ

A. FeSO4

N

H2SO4 loãng tạo thành muối:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

1. C 2. D 3. C 4. B 5. C 6. A 7. C 8. B 9. A 10. B 11. B 12. A 13. D 14. D 15. D 16. D 17. D 18. D 19. D 20. B 21. C 22. D 23. B 24. A 25. B 26. B 27. C 28. A 29. C 30. B 31. D 32. A 33. B 34. D 35. C 36. C 37. A 38. B 39. B 40. D 41. C 42. B 43. C 44. B 45. D

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

81

KẾT LUẬN

H

Ơ

văn căn bản đã hoàn thành những vấn đề sau:

N

Đối chiếu với mục đích nghiên cứu, nhiệm vụ nghiên cứu của đề tài, luận

U Y

về kim loại sắt được giảng dạy ở trường phổ thông.

.Q

2. Áp dụng các định luật bảo toàn vào việc giải nhanh các bài toán về kim

ẠO

- Nêu lên được những định luật bảo toàn có thể áp dụng vào việc giải

Đ

nhanh các bài toán hoá học.

N

G

- Đưa ra các phương pháp giải các dạng toán về kim loại sắt và phân

H Ư

tích những sai lầm thường gặp ở học sinh khi giải các dạng toán đó.

TR ẦN

3. Chúng tôi đã áp dụng các phương pháp bảo toàn để giải nhanh được 105 bài toán về kim loại sắt (trong đó có nhiều bài được giải bằng nhiều cách). Đồng thời còn có 45 bài tập tổng hợp về sắt dưới dạng lý thuyết có đưa ra đáp án.

10 00

B

Từ những kết quả nghiên cứu, chúng tôi rút ra các kết luận sau: - Khi giảng dạy ở bậc phổ thông, đưa các phương pháp bảo toàn vào

A

việc giảng dạy trong chương trình chính khoá là rất cần thiết, có ý nghĩa rất lớn

H

Í-

sắt nói riêng.

Ó

trong việc áp dụng để giải nhanh các bài toán hoá học nói chung và các bài toán về

-L

- Trong quá trình giảng dạy lý thuyết, giáo viên cần lưu ý cho học

ÁN

sinh tất cả những tình huống, để tránh cho học sinh khỏi mắc các sai lầm trong quá - Vì là đề tài mới, do hạn chế về thời gian, tài liệu tham khảo và năng

lực của bản thân nên phạm vi nghiên cứu đề tài chưa được sâu rộng. Vì vậy, nên có

thêm những công trình nghiên cứu về vấn đề này để có được kết quả khả quan hơn, góp phần nâng cao hiệu quả giảng dạy môn hoá học ở bậc phổ thông.

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

trình vận dụng các định luật bảo toàn vào việc giải nhanh các bài toán hoá học.

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

loại sắt:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

1. Đã nghiên cứu cơ sở lí luận về bài tập hoá học, khái quát những nội dung

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

82

H

Ơ

N

TÀI LIỆU THAM KHẢO 

U Y

Phòng, năm 2000.

.Q

2. Ngô Ngọc An, 350 bài tập hoá học chọn lọc và nâng cao lớp 12 phần hoá vô

TP

cơ, NXB Giáo Dục, năm 2006

Đ

luận - trắc nghiệm hoá học phần phi kim, NXB Đại học quốc gia Hà Nội,

G

năm 2007

H Ư

N

4. TS. Trần Mạnh Lục, Bộ đề thi trắc nghiệm môn hoá học phần hoá đại cương và vô cơ, trung tâm bồi dưỡng PT và LTĐH alpha, năm 2009 NXB Giáo Dục, năm 2006

TR ẦN

5. Quang Hán Thành, Giải toán hoá học 12 dùng cho các học sinh lớp chuyên,

10 00

trẻ, năm 2000.

B

6. Nguyễn Trọng Thọ, Phân loại và phương pháp giải toán hoá vô cơ, NXB 7. Nguyễn Văn Thoại - Nguyễn Hữu Thạc, Giới thiệu đề thi tuyển sinh vào đại

Ó

A

học và cao đẳng trong toàn quốc, NXB Hà Nội, năm 2000 – 2001

H

8. Lê Xuân Trọng - Nguyễn Văn Tòng, Bài tập hoá học 12, NXB Giáo Dục,

-L

Í-

năm 2006.

9. Lê Xuân Trọng, Hoá học 12 nâng cao, NXB Giáo Dục, năm 2007. nghiệm của môn hoá học ở trường THPT, NXB Giáo Dục..

11. Tạp chí hoá học và ứng dụng số 3, Tạp chí của hội hoá học Việt Nam, năm 2009 12. Các trang web về bài tập trắc nghiệm.

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

10. PGS.TS. Nguyễn Xuân Trường (2007), Cách biên soạn và trả lời câu hỏi trắc

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

3. Th.S. Cao Thị Thiên An, Phân loại và phương pháp giải các dạng bài tập tự

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

1. Ngô Ngọc An, Bài tập nâng cao hoá vô cơ chuyên đề kim loại, NXB Hải

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

IỄ N

D

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

ÁN

TO

A

Ó

H B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

ẠO

Đ

Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Í-

-L

TP

U Y

.Q

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÀN

Đ

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

Ơ

H

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

83

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial