III.2 . Hướng dẫn giải các bài tập tự luận Trong phần hướng dẫn giải này, chúng tôi sẽ lược bỏ một số chi tiết. Chẳng hạn, nếu các dữ kiện đều cho ở cùng một điều kiện nhiệt độ thì giá trị nhiệt độ sẽ không viết lại trong hướng dẫn. Khi học sinh làm bài kiểm tra, các điều kiện đó cần được ghi đầy đủ. Bài 1. Rh3+(dd) + 3e− ⎯⎯ → Rh(r) Cu+(dd) + e− ⎯⎯ → Cu(r) E0 = 0,80V E0 = 0,52V a. E0 + < E0 3+ nên Cu là cực âm, Rh là cực dương. Rh /Rh Cu /Cu ∗ Các bán phản ứng trên điện cực: Cu(−), anot: Cu(r) → Cu+(dd) + 1e− Rh(+), catot: Rh3+(dd) + 3e− → Rh(r) ∗ Dòng điện đi từ điện cực Rh sang điện cực Cu còn dòng electron đi theo chiều ngược lại. Epin = E+ − E− = E0 3+ − E0 + = 0,80 − 0,52 = 0,28 V Rh /Rh Cu /Cu b. c. Cầu muối chứa ion K+, NO3−. Ion Cu+ tan vào dung dịch làm tăng điện tích dương của dung dịch nên ion NO3− trong cầu muối sẽ chuyển về cực âm. Một cách tương tự, ion K+ sẽ chuyển về phía cực dương. Bài 2. Thực nghiệm cho thấy rằng các phản ứng sau đều có thể tự xảy ra: 1. A(r) + B2+(dd) → A2+(dd) + 2. B(r) + 2D3+(dd) → 2D2+(dd) + B2+(dd) B(r) Phản ứng (1) có thể tự xảy ra nên: A có tính khử mạnh hơn B, A2+ có tính oxi hoá yếu hơn B2+, tức E0 2+ < E0 2+ . B /B A /A Phản ứng (2) tự xảy ra nên: B có tính khử mạnh hơn D2+, B2+ có tính oxi hoá yếu hơn D3+, tức E0 2+ < E0 3+ 2+ . B /B D /D Kết luận: E0 2+ < E0 2+ < E0 3+ 2+ B /B D /D A /A Bài 3. Thứ tự các cặp oxi hoá khử trong dãy điện hoá: 2+ 2+ Zn Fe Sn Zn Fe Sn 2+ + H Sn H Sn 4+ 2+ Cu 2+ Cu + 3+ Ag 2+ Ag Fe Fe a. Trong dãy điện hoá, tính oxi hoá của các ion kim loại tăng dần từ trái sang phải. Do đó, tính oxi hoá giảm dần theo thứ tự: Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < H+ < Fe3+ < Ag+. 61