MỘT SỐ CHUYÊN ĐỀ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC THCS THEO 4 MỨC ĐỘ BÁM SÁT CHƯƠNG TRÌNH SGK

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC THCS

vectorstock.com/34594214

Ths Nguyễn Thanh Tú eBook Collection

MỘT SỐ CHUYÊN ĐỀ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC THCS THEO 4 MỨC ĐỘ BÁM SÁT CHƯƠNG TRÌNH SGK WORD VERSION | 2022 EDITION ORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA EMAIL TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM

Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật : Nguyen Thanh Tu Group Hỗ trợ trực tuyến Fb www.facebook.com/DayKemQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594

FI CI A

L

CHỦ ĐỀ 1 : BÀI TẬP NHẬN BIẾT VÀ TINH CHẾ CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ.

Câu 1. (NB). Cho quỳ tím vào dung dịch axit, quỳ tím thay đổi như thế nào?

A. Hóa xanh B. Hóa đỏ

OF

C. Hóa vàng D. Không đổi màu

Dung dịch axit làm giấy quỳ tím hóa đỏ.

Chọn B.

ƠN

Hướng dẫn

NH

Câu 2. (NB). Cho quỳ tím vào dung dịch bazơ, quỳ tím thay đổi như thế nào?

A. Hóa xanh B. Hóa đỏ

QU Y

C. Hóa vàng D. Không đổi màu Hướng dẫn

Dung dịch bazơ làm giấy quỳ tím hóa xanh.

M

Chọn A.

KÈ

Câu 3. (NB). Để nhận biết gốc sunfat, ta sử dụng hóa chất nào sau đây: A. HCl

B. AgNO3

Y

C. BaCl2

DẠ

D. NaOH

Hướng dẫn

L

Để nhận biết gốc sunfat, ta sử dụng BaCl2 . Vì BaCl2 tác dụng với gốc sunfat sẽ tạo

FI CI A

kết tủa BaSO 4 màu trắng.

Chọn C.

Câu 4. (NB). Cho một hỗn hợp chất A và B. Dưới đây là các bước để tinh chất A từ hỗn hợp ban đầu. Hãy sắp xếp để được các bước thực hiện phù hợp:

2 – Tách AX khỏi B (bằng cách lọc hoặc tự tách)

OF

1 – Điều chế lại chất A từ AX

3 – Chọn chất X chỉ tác dụng với A để chuyển A thành AX ở dạng kết tủa, bay

ƠN

hơi hoặc hòa tan.

A. 1 – 2 – 3

NH

B. 3 – 2 – 1 C. 2 – 1 – 3 D. 3 – 1 – 2

QU Y

Hướng dẫn Các bước thực hiện phù hợp là:

3 – Chọn chất X chỉ tác dụng với A để chuyển A thành AX ở dạng kết tủa, bay hơi hoặc hòa tan.

M

2 – Tách AX khỏi B (bằng cách lọc hoặc tự tách)

KÈ

1 – Điều chế lại chất A từ AX Chọn B.

Câu 5. (NB). Sử dụng thuốc thử nào sau đây để nhận biết khí CO 2 .

Y

A. HCl

DẠ

B. NaOH C. BaCl2

L

D. Ca(OH) 2

FI CI A

Hướng dẫn

Để nhận biết khí CO 2 , ta sử dụng Ca(OH) 2 . Vì Ca(OH) 2 tác dụng với khí CO 2 sẽ tạo kết tủa CaCO3 màu trắng.

Chọn D.

OF

Câu 6. (NB). Thuốc thử nào sau đây có thể được sử dụng để nhận biết gốc clorua A. AgNO3 B. BaCl2

ƠN

C. Ca(OH) 2

Hướng dẫn

NH

D. HNO3

Để nhận biết gốc clorua, ta sử dụng AgNO3 . Vì AgNO3 tác dụng với gốc clorua sẽ tạo kết tủa AgCl màu trắng.

QU Y

Chọn A.

Câu 7. (NB). Thuốc thử nào sau đây có thể được sử dụng để nhận biết muối đồng

B. NaOH

KÈ

C. HCl

M

A. H 2 SO 4

D. AgNO3

Y

Hướng dẫn

DẠ

Để nhận biết muối đồng, ta sử dụng NaOH . Vì muối đồng tác dụng với NaOH sẽ tạo kết tủa Cu(OH)2 màu xanh lam.

Chọn B.

L

Câu 8. (NB). Thuốc thử nào sau đây có thể được sử dụng để nhận biết khí Oxi

FI CI A

A. Que đóm còn tàn đỏ B. Quỳ tím C. H 2 SO 4 D. Ca(OH) 2

OF

Hướng dẫn

Để nhận biết khí oxi, ta sử dụng que đóm còn tàn đỏ. Vì khí oxi duy trì sự cháy.

Chọn A.

ƠN

Câu 9. (NB). Thuốc thử nào sau đây có thể được sử dụng để nhận biết muối sắt ( muối sắt (II) và muối sắt (III)).

NH

A. H 2 SO 4 B. NaOH C. HCl

QU Y

D. AgNO3 Hướng dẫn

Để nhận biết muối sắt ( muối sắt (II) và muối sắt (III)) , ta sử dụng NaOH . Vì

màu nâu đỏ.

KÈ

Chọn B.

M

muối đồng tác dụng với NaOH sẽ tạo kết tủa Fe(OH) 2 màu trắng xanh và Fe(OH)3

Câu 10.(NB). Để giải bài tập nhận biết ta thực hiện các bước như sau, hãy sắp xếp lại để được các bước thực hiện hợp lý:

DẠ

Y

1 – Viêt phương trình hóa học minh họa 2 – Chọn thuốc thử để nhận biết

nhận ra hóa chất nào.

4 – Trích mẫu thử ( đánh số các ống nghiệm để tiện theo dõi) A. 1 – 2 – 3 – 4 B. 4 – 3 – 2 – 1

OF

C. 4 – 2 – 3 – 1

FI CI A

L

3 – Cho thuốc thử vào mẫu, trình bày hiện tượng quan sát và rút ra kết luận đã

D. 3 – 2 – 1 – 4 Hướng dẫn

ƠN

Các bước thực hiện:

4 – Trích mẫu thử ( đánh số các ống nghiệm để tiện theo dõi)

NH

2 – Chọn thuốc thử để nhận biết

3 – Cho thuốc thử vào mẫu, trình bày hiện tượng quan sát và rút ra kết luận đã nhận ra hóa chất nào.

Chọn C.

QU Y

1 – Viêt phương trình hóa học minh họa

Câu 11. (NB). Thuốc thử nào sau đây có thể sử dụng để nhận biết khí NH 3 A. Quỳ tím

KÈ

C. Bột Cu

M

B. Quỳ tím ẩm

D. HCl

Hướng dẫn

Y

Để nhận biết khí NH 3 ta sử dụng quỳ tím ẩm. Hiện tượng xảy ra là quỳ tím ẩm

DẠ

hóa xanh.

Chọn B.

L

Câu 12. (NB). Thuốc thử nào dưới đây có thể sử dụng để nhận biết dung dịch

FI CI A

bazơ: A. HCl B. Muối clorua C. Dung dịch phenolphtalein

OF

D. Khí oxi Hướng dẫn

xảy ra là dung dịch chuyển màu hồng.

Chọn C.

ƠN

Để nhận biết dung dịch bazơ ta sử dụng dung dịch phenolphtalein . Hiện tượng

NH

Câu 13. (NB). Điền từ còn thiếu vào chỗ trống:

“ Để tinh chất chất A từ hỗn hợp gồm chất A và B. Ta chọn chất X …. với chất A để chuyển A thành AX ở dạng kết tủa, bay hơi hoặc hòa tan”

QU Y

A. chỉ tác dụng B. không tác dụng C. tác dụng D. cùng loại

M

Hướng dẫn

KÈ

Để tinh chất chất A từ hỗn hợp gồm chất A và B. Ta chọn chất X chỉ tác dụng với chất A để chuyển A thành AX ở dạng kết tủa, bay hơi hoặc hòa tan Chọn A.

Y

Câu 14. (NB). Có mấy phương pháp tách chất ra khỏi hỗn hợp:

DẠ

A. 3

B. 4

L

C. 2

FI CI A

D. 1 Hướng dẫn

Có 2 phương pháp tách chất ra khỏi hỗn hợp: Phương pháp vật lý và phương pháp hóa học.

OF

Chọn C. Câu 15. (NB). Chọn đáp án đúng:

A. Phương pháp vật lý và phương pháp hóa học là 2 phương pháp tách chất

ƠN

ra khỏi hỗn hợp.

B. Phương pháp từ tính là phương pháp vật lý

NH

C. Nguyên tắc chung của phương pháp hóa học là chỉ tác dụng lên một chất trong hỗn hợp và sản phẩm tạo thành có thể được tách dễ dàng khỏi hỗn hợp bằng phương pháp vật lý

QU Y

D. Tất cả các đáp án trên Hướng dẫn Chọn D.

Câu 16. (NB). Điền từ, cụm từ còn thiếu vào chỗ trống:

M

“ Nguyên tắc chung của tách chất bằng (1) ….. là chỉ tác dụng lên một chất

KÈ

trong hỗn hợp và sản phẩm tạo thành có thể được tách dễ dàng khỏi hỗn hợp bằng phương pháp vật lý (như tạo kết tủa, tạo thành hai dung dịch không tan vào nhau).

Sau đó từ sản phẩm (2) ..... lại chất ban đầu.”

Y

A. (1) phương pháp vật lý – (2) tái tạo

DẠ

B. (1) phương pháp hóa học – (2) ta được C. (1) phương pháp vật lý – (2) ta được

Hướng dẫn

FI CI A

L

D. (1) phương pháp hóa học – (2) tái tạo

Nguyên tắc chung của tách chất bằng phương pháp hóa học là chỉ tác dụng lên một chất trong hỗn hợp và sản phẩm tạo thành có thể được tách dễ dàng khỏi hỗn hợp bằng phương pháp vật lý (như tạo kết tủa, tạo thành hai dung dịch không tan

OF

vào nhau). Sau đó từ sản phẩm tái tạo lại chất ban đầu.

Chọn D.

Câu 17. (TH). Thuốc thử hợp lý để nhận biết các chất trong hỗn hợp axit

ƠN

HCl , H 2 SO 4 là:

A. BaCl2

C. NaOH D. A và B là đáp án đúng

QU Y

Hướng dẫn

NH

B. AgNO3

Để nhận biết các chất trong hỗn hợp axit HCl , H 2SO 4 , ta có thể sử dụng BaCl2 hoặc AgNO3 .

BaCl2 + H 2SO 4 → BaSO4 ↓ + 2HCl

KÈ

Chọn D.

M

AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3

Câu 18. (TH). Hiện tượng xảy ra khi sục khí CO 2 vào dung dịch nước vôi trong là: A. Xuất hiện kết tủa màu trắng

Y

B. Xuất hiện kết tủa màu xanh làm

DẠ

C. Dung dịch chuyển màu vàng

D. Không có hiện tượng

L

Hướng dẫn

FI CI A

Hiện tượng xảy ra khi sục khí CO 2 vào dung dịch nước vôi trong là xuất hiện kết tủa màu trắng CaCO3 .

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

Chọn A.

OF

Câu 19. (TH). Hiện tượng xảy ra khi nhận biết muối clorua bằng dung dịch AgNO3 là:

B. Dung dịch chuyển màu xanh lam C. Xuất hiện kết tủa bạc

NH

D. Xuất hiện kết tủa trắng

ƠN

A. Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ

Hướng dẫn

kết tủa trắng AgCl. Chọn D.

QU Y

Hiện tượng xảy ra khi nhận biết muối clorua bằng dung dịch AgNO3 là: xuất hiện

Câu 20. (TH). Hiện tượng xảy ra khi nhận biết khí SO 2 bằng dung dịch nước brom là:

M

A. Dung dịch nước brom chuyển màu hồng

KÈ

B. Mất màu vàng nâu của dung dịch nước brom C. Xuất hiện bọt khí oxi thoát ra D. Không có hiện tượng

DẠ

Y

Hướng dẫn Hiện tượng xảy ra khi nhận biết khí SO 2 bằng dung dịch nước brom là: mất màu vàng nâu của dung dịch nước brom.

L

SO 2 + 2H 2 O + Br2 → H 2 SO 4 + 2HBr

FI CI A

Chọn B.

Câu 21. (TH). Hiện tượng xảy ra khi nhận biết khí nitơ bằng que diêm đỏ là: A. Que diêm tắt B. Que diêm bùng cháy

OF

C. Que diêm bùng cháy rồi tắt D. Không xảy ra hiẹn tượng Hướng dẫn

ƠN

Hiện tượng xảy ra khi nhận biết khí nitơ bằng que diêm đỏ là: que diêm tắt.

Chọn A.

NaOH là: A. Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ

NH

Câu 22. (TH). Hiện tượng xảy ra khi nhận biết muối sắt (III) bằng dung dịch

QU Y

B. Dung dịch chuyển màu xanh lam C. Xuất hiện kết tủa bạc

D. Xuất hiện kết tủa trắng Hướng dẫn

M

Hiện tượng xảy ra khi nhận biết muối sắt (III) bằng dung dịch NaOH là: xuất

KÈ

hiện kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ.

Chọn A.

Câu 23. (TH). Hiện tượng xảy ra khi cho NaOH dư vào kết tủa Al(OH)3 là:

Y

A. Lượng kết tủa Al(OH)3 tăng dần

DẠ

B. Kết tủa tan dần đồng thời giải phóng khí hidro

C. Kết tủa tan trong NaOH dư

L

D. Không hiện tượng

FI CI A

Hướng dẫn Al(OH)3 tan trong NaOH dư.

Al(OH)3 + NaOH (du) → NaAlO 2 + H 2 O

Chọn C.

OF

Câu 24. (TH). Kim loại được dùng để làm sạch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO 4 là: A. Fe B. Cu

ƠN

C. Zn D. Al

NH

Hướng dẫn

Cho Fe vào hỗn hợp FeSO4 và CuSO 4 . Thì Fe sẽ phản ứng với CuSO 4 : Fe + CuSO 4 → FeSO4 + Cu

QU Y

Lọc vớt Cu ra khỏi dung dịch, ta được dung dịch FeSO4 Chọn A.

Câu 25. (TH). Một hỗn hợp bột CuO bị lẫn bột than. Phương pháp nào dưới đây có thể được sử dụng để tách riêng bột CuO.

M

A. Phương pháp chưng cất

KÈ

B. Phương pháp cô cạn C. Phương pháp lắng gạn D. Phương pháp lọc

Y

Hướng dẫn

DẠ

Phương pháp lắng gạn: Dùng dể tách các chất rắn có khối lượng riêng khác nhau khỏi nước hoặc dung dịch

L

Cho hỗn hợp bột CuO lẫn bột than vào cốc, thêm nước vào, khuấy đều rồi lắng

FI CI A

gạn. Làm đi làm lại nhiều lần bột than nhẹ sẽ trôi theo nước ra ngoài, bột CuO chìm xuống đáy. Lúc này ta thu được CuO .

Chọn C.

Câu 26. (TH). Phương pháp nào có thể sử dụng để thu muối từ nước muối?

OF

A. Phương pháp hóa học B. Phương pháp cô cạn C. Phương pháp lắng gạn

ƠN

D. Phương pháp lọc Hướng dẫn

cao) ra khỏi dung dịch

NH

Phương pháp cô cạn: Dùng để tách chất tan rắn (không hóa hơi khi gặp nhiệt độ

Đun sôi hỗn hợp, nước bay hơi, còn lại chất rắn là muối kết tinh

QU Y

Chọn B.

Câu 27. (TH). Phương pháp nào có thể sử dụng để tách riêng dầu ăn có lẫn nước?

A. Phương pháp chương cất

M

B. Phương pháp cô cạn

KÈ

C. Phương pháp lọc D. Phương pháp chiết tách Hướng dẫn

Y

Phương pháp chiết tách: dùng để tách các chất lỏng không tan vào nhau từ hỗn

DẠ

hợp tách lớp.

L

Cho dầu ăn có lẫn nước vào phễu chiết. Dầu ăn không tan trong nước và nhẹ

FI CI A

hơn nước nổi lên trên. Mở khóa cho nước chảy xuống vừa hết, đóng khóa lại ta tách được dầu ăn riêng và nước riêng.

Chọn D.

Câu 28. (TH). Cho hỗn hợp vụn kim loại gồm vụn đồng, vụn sắt và vụn kẽm.

OF

Hóa chất nào sau đây có thể được sử dụng để tách riêng đồng ra khỏi hỗn hợp: A. Dung dịch HCl B. Dung dịch NaOH

ƠN

C. Dung dịch CuSO 4 D. Không tách được

NH

Hướng dẫn

Trong hỗn hợp thì Đồng không tác dụng được với dung dịch axit có tính oxi hóa yếu (VD: HCl và H2SO4(loãng))

Chọn A.

QU Y

Do đó ta chọn X là axit (HCl hay H2SO4 loãng đều được)

Câu 29. (TH). Phương pháp vật lý có thể sử dụng để tách riêng vụn sắt vụn đồng ra khỏi hỗn hợp là:

M

A. Phương pháp chương cất

KÈ

B. Phương pháp cô cạn C. Phương pháp từ tính D. Phương pháp chiết tách

Y

Hướng dẫn

DẠ

Phương pháp từ tính: Dùng để tách chất bị nhiễm từ (bị nam châm hút) ra khỏi hỗn hợp rắn gồm chất bị nhiễm từ và chất không bị nhiễm từ.

L

Dùng thanh nam châm (đã bọc nilon mỏng), chà nhiều lần lên hỗn hợp. Do Sắt

FI CI A

có tính nhiễm từ nên bị hút vào thanh nam châm, còn Đồng thì không bị hút do không có tính nhiễm từ. Làm đi làm lại nhiều lần ta thu được Sắt riêng, Đồng riêng.

Chọn C.

OF

Câu 30. (TH). Tinh chế khí CO 2 từ hỗn hợp CO 2 ,H 2 , N 2 ,O2 ta sử dụng chất nào sau đây?

A. HCl

ƠN

B. H 2 O C. Ca(OH) 2

NH

D. NaOH Hướng dẫn

CO 2 làm đục nước vôi trong tạo ra kết tủa CaCO3 . Nung CaCO3 ở nhiệt độ cao sẽ

QU Y

thu được CO 2 Chọn C.

Câu 31. (VD). Muối ăn có lẫn bột lưu huỳnh. Làm thế nào để thu được muối ăn sạch?

M

A. Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl, dùng đũa khuấy cho muối ăn tan

KÈ

hết. Sau đó cho hỗn hợp hòa tan vào phễu có đặt sẵn giấy lọc, bột lưu huỳnh bị giữ lại ở trên, cô cạn dung dịch nước muối thu được muối ăn.

B. Dùng nam châm để loại bỏ hoàn toàn bột lưu huỳnh có trong hỗn hợp, từ

Y

đó thu được muối ăn.

DẠ

C. Hòa tan hỗn hợp muối ăn và lưu huỳnh và nước, dùng đũa khuấy cho muối ăn tan hết. Sau đó cho hỗn hợp hòa tan vào phễu có đặt sẵn giấy lọc,

L

bột lưu huỳnh bị giữ lại ở trên, cô cạn dung dịch nước muối thu được

FI CI A

muối ăn.

D. Không thể thu được.

Hướng dẫn

Để thu được muối ăn, ta hòa tan hỗn hợp muối ăn và lưu huỳnh và nước, dùng

OF

đũa khuấy cho muối ăn tan hết. Sau đó cho hỗn hợp hòa tan vào phễu có đặt sẵn giấy lọc, bột lưu huỳnh bị giữ lại ở trên, cô cạn dung dịch nước muối thu được muối ăn.

ƠN

Chọn C.

Câu 32. (VD). Cho ba dung dịch đựng trong ba lọ riêng biệt:

NH

CuSO4 , Cr2 (SO4 )3 , FeSO4 . Thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt được cả ba lọ

hóa chất trên?

A. HCl

QU Y

B. H 2 SO 4 C. NaOH D. Ba(OH) 2 Hướng dẫn

M

Trích mẩu thử cho mỗi lần thí nghiệm. Cho dung dịch NaOH lần lượt vào các mẩu

KÈ

thử.

- Mẩu thử tạo kết tủa màu xanh là CuSO 4 CuSO 4 + 2NaOH → Cu ( OH )2 + Na 2 SO 4

Y

- Mẩu thử tạo kết tủa trắng xanh, sau đó hóa nâu đỏ là FeSO4 .

DẠ

FeSO 4 + 2NaOH → Fe ( OH )2 + Na 2 SO 4 4Fe ( OH ) 2 + O2 + 2H 2 O → 4Fe ( OH )3

L

- Mẩu thử tạo kết tủa xanh rêu, sau đó tan trong kiềm dư là Cr2 (SO 4 )3 .

FI CI A

Cr2 ( SO 4 )3 + 6NaOH → 2Cr ( OH )3 + 3Na 2SO4 Cr ( OH )3 + NaOH → Na Cr ( OH )4 

Chọn C

Câu 33. (VD). Khí axetylen có lẫn khí cacbonic. Làm thế nào để thu được khí

OF

axetylen tinh khiết?

A. Dẫn hỗn hợp khía lội qua dung dịch nước brom , axetylen bị giữ lại, từ đó thu được khí axetylen tinh khiết.

ƠN

B. Dẫn hỗn hợp khía lội qua dung dịch nước vôi trong , khí CO 2 bị nước vôi trong giữ lại, thu được khí axetylen tinh khiết.

NH

C. Dẫn hỗn hợp khía lội qua dung dịch HCl , khí CO 2 bị nước vôi trong giữ lại, thu được khí axetylen tinh khiết.

D. Không thể thu được.

QU Y

Hướng dẫn

Để thu được khí axetylen tinh khiết, ta dẫn hỗn hợp khía lội qua dung dịch nước vôi trong , khí CO 2 bị nước vôi trong giữ lại, thu được khí axetylen tinh khiết.

Chọn B.

M

Câu 34. (VD). Trong nước tự nhiên thường có lẫn những lượng nhỏ các muối

KÈ

Ca(NO3 )2 , Mg(NO3 ) 2 , Ca(HCO3 )2 và Mg(HCO3 ) 2 . Có thể dùng một hóa chất nào sau

đây để loại được tất cả các muối trên?

A. NaOH

Y

B. NaHCO3

DẠ

C. Na 2 CO3

D. K 2 SO 4

FI CI A

Khi cho Na 2 CO3 vào loại nước trên thì sẽ tạo kết tủa trắng CaCO3 và MgCO3 .

L

Hướng dẫn

Chọn C.

Câu 35. (VD). Để tinh chế Ag từ hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà khối lượng Ag không

thay đổi thì dùng chất nào sau đây và thứ tự các phương trình hóa học xảy ra là:

OF

A. HCl Cu + 2HCl → CuCl2 + H 2 O Fe + 2HCl → FeCl2 + H 2 O

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3 )2 + 2NO + 4H 2 O

C. AgNO3

NH

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3 )3 + NO + 2H 2 O

ƠN

B. HNO3

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3 ) 2 + 2Ag

D. Fe2 (SO 4 )3

QU Y

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3 ) 2 + 2Ag

Fe2 (SO4 )3 + Fe → 3FeSO4 Fe2 (SO4 )3 + Cu

Hướng dẫn

→ CuSO4 + 2FeSO4

M

Ta dùng dung dịch Fe2 (SO 4 )3

KÈ

Fe2 (SO4 )3 + Fe → 3FeSO4 Fe2 (SO4 )3 + Cu

→ CuSO4 + 2FeSO4

Ag không tan trng dung dịch Fe2 (SO 4 )3 nên ta tách lấy phần không tan ra là Ag.

Y

Chọn D.

DẠ

Câu 36. (VD). Để tách riêng từng khí ra khỏi hỗn hợp gồm: CO 2 , SO 2 , H 2 người ta

tiến hành theo các bước sau. Hãy sắp xếp các bước theo thứ tự hợp lý nhất.

L

1 – Cho dung dịch H 2 SO3 vào bình dung dịch nước vôi trong A cho đến dư, sẽ

FI CI A

thu được CO 2

2 – Cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch nước vôi trong A, khí CO 2 , SO 2 bị giữ lại.

Khí H2 thoát ra.

3 – Hỗn hợp dung dịch thu được sau phản ứng trên cho vào lượng dư HCl ta sẽ

OF

thu được SO 2 A. 2 – 1 – 3 B. 1 – 2 – 3

ƠN

C. 3 – 2 – 1 D. 2 – 3 – 1

NH

Hướng dẫn

2 – Cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch nước vôi trong A, khí CO 2 , SO 2 bị giữ lại.

Khí H2 thoát ra.

QU Y

1 – Cho dung dịch H 2 SO3 vào bình dung dịch nước vôi trong A cho đến dư, sẽ thu được CO 2

3 – Hỗn hợp dung dịch thu được sau phản ứng trên cho vào lượng dư HCl ta sẽ

Chọn A.

M

thu được SO 2

cách:

KÈ

Câu 37. (VD). Có hỗn hợp muối ăn và vôi sống, có thể tách riêng tưng chất bằng

Y

A. Hòa tan hỗn hợp vào nước

DẠ

B. Nung ở nhiệt độ cao C. Sục khí CO 2 vào hỗn hợp D. Tất cả các cách trên

L

Hướng dẫn

FI CI A

- Hòa tan hỗn hợp muối ăn và vôi sống vào nước vôi trong ta thu được hỗn hợp nước muối và nước vôi trong.

- Sục khí CO 2 vào hỗn hợp dung dịch trên, khí cacbonic làm nước trong vôi vẩn đục (do CO 2 phản ứng với nước vôi trong tạo ra kết tủa CaCO3 không tan trong

OF

nước)

- Dùng phễu đặt sẵn giấy lọc, lọc hỗn hợp nước sau khi sục khí CO 2 . Dung dịch nước thu được là nước muối, cô cạn hỗn hợp này thu được muối ăn.

ƠN

- Phần kết tủa thu được đem nung ở nhiệt độ cao thu được vôi sống Chọn D.

NH

Câu 38. (VD). Muốn tinh chế SiO 2 có lẫn FeO. Ta chọn cách làm nào sau đây?

A. Hòa tan trong NaOH dư thì SiO 2 tạo kết tủa với NaOH còn FeO tan hết.

Lọc lấy kết tủa và đem nhiệt phân, thu được SiO 2 .

QU Y

B. Hòa tan trong HCl dư thì FeO tan hết, SiO 2 không tan. Lọc thu được SiO 2 .

C. Hòa tan trong NaOH dư thì FeO tan hết, SiO 2 không tan. Lọc thu được SiO 2 .

Hướng dẫn

M

D. Không thể tách được

KÈ

Để tinh chế SiO 2 có lẫn FeO, ta làm như sau: hòa tan trong HCl dư thì FeO tan hết, SiO 2 không tan. Lọc thu được SiO 2 .

Y

FeO + 2HCl → FeCl2 + H 2 O

DẠ

Chọn B.

Câu 39. (VD). Tinh chế O2 có lẫn Cl2 và CO 2 . Ta chọn cách làm nào sau đây?

A. Sử dụng NaOH.

L

2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H 2 O

B. Sử dụng H2 H 2 + Cl2 → 2HCl (k) 2H 2 + O2 → 2H 2 O

→ Điện phân nước, thu được O2

C. Sử dụng H 2 O

OF

Cl2 + H 2 O → HCl + HClO CO2 + H 2 O → H 2 CO3

Hướng dẫn Ta sử dụng NaOH

Chọn A.

NH

2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H 2 O

ƠN

D. Không thể tinh chế được

2NaOH + CO2 → Na 2 CO3 + H 2 O.

FI CI A

2NaOH + CO2 → Na 2 CO3 + H 2 O.

QU Y

Câu 40. (VD). Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất để nhận biết các gói bột màu đen không nhãn: Ag 2 O, FeO, CuO . Ta dùng: A. H 2 SO 4

C. HCl

M

B. NaOH

KÈ

D. Quỳ tím Hướng dẫn

→

CuCl2 (xanh lam) + H 2 O

FeO + 2HCl

→

FeCl 2 (lục nhạt) + H 2 O

DẠ

Y

CuO + 2HCl

Ag 2 O + 2HCl

Chọn C.

→

2AgCl ↓ (trắng) + H 2 O

L

Câu 41. (VD). Cho 5 lọ dung dịch mất nhãn:

FI CI A

(1) KNO3 ; (2) Cu(NO3 ) 2 ; (3) FeCl3 ; (4) NH 4 Cl . Thuốc thử duy nhất sử dụng để nhận

biết và hiện tượng xảy ra trong từng mẫu thử là:

A. HCl - Lọ (1) xuất hiện kết tủa trắng, lọ (2) dung dịch chuyển xanh lam, lọ (3) dung dịch chuyển nâu đỏ, lọ (4) sủi bọt khí mùi khai.

OF

B. NaOH - Lọ (1) không hiện tượng, lọ (2) xuất hiện kết tủa xanh lam, lọ (3) xuất hiện kết tủa nâu đỏ, lọ (4) sủi bọt khí mùi khai.

C. AgNO3 - Lọ (1) không hiện tượng, lọ (2) dung dịch chuyển xanh lam, lọ (3)

ƠN

xuất hiện kết tủa trắng, lọ (4) sủi bọt khí mùi khai.

D. Không thể nhận biết chỉ bằng một thuốc thử.

NH

Hướng dẫn

Trích mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm. cho dung dịch NaOH lần lượt vào các mẫu thử.

QU Y

Mẫu thử tạo kết tủa xanh là Cu ( NO 3 )2

Cu ( NO 3 )2 + 2NaOH → Cu ( OH )2 + 2NaNO 3

Mẫu thử tạo kết tủa nâu đỏ là FeCl3 FeCl3 + 3NaOH → Fe ( OH )3 + 3NaCl

M

Mẫu thử có khí mùi khai bay ra là NH 4 Cl

KÈ

NH 4 Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H 2 O

Chọn B.

Y

Câu 42. (VDC). Nhận biết NaCl, MgCl 2 , H 2 SO 4 ,CuSO 4 , NaOH ,mà chỉ sử dụng một

DẠ

thuốc thử. Ta sẽ sử dụng: A. Quỳ tìm

B. NaOH

L

C. HCl

FI CI A

D. Không có thuốc thử phù hợp Hướng dẫn

+ Nhúng quỳ tím vào các ống nghiệm, ta nhận biết được NaOH và H 2 SO 4

+ Cho NaOH vừa nhận biết được vào các ống nghiệm còn lại, ta nhận biết được

OF

MgCl 2 và CuSO4 .

MgCl 2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + NaCl CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na 2SO 4

ƠN

+ Còn lại là NaCl Chọn A.

NH

Câu 43. (VDC). Một loại muối ăn có lẫn các tạp chất:

Na 2 SO 4 , MgCl 2 , CaCl2 , CaSO4 . Thử tự chất hóa học sử dụng để thu được muối ăn

là:

QU Y

A. BaCl2 → HCl → Na 2 CO3 B. NaOH → H 2 SO4

C. Không thể thu được

Hướng dẫn

M

D. BaCl2 → Na 2 CO3 → HCl

KÈ

Muối làm sạch muối ăn, đầu tiên cho tác dụng với BaCl2 : BaCl2 + Na 2SO4 → BaSO4 + 2NaCl BaCl2 + CaSO4 → BaSO4 + 2CaCl2

Y

Sau đó lọc, dung dịch còn BaCl2 dư, MgCl 2 , NaCl và CaCl2 , ta cho Na 2 CO3 vào:

DẠ

Na 2 CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl Na 2 CO3 + CaCl 2 → CaCO3 + 2NaCl Na 2 CO3 + MgCl2 → MgCO3 + 2NaCl

L

Lọc, dung dịch còn lại NaCl và Na 2 CO3 dư, ta cho HCl vào:

FI CI A

Na 2 CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

Cô cạn dung dịch, thu được muối ăn khan Chọn D.

Câu 44. (VDC). Hỗn hợpA gồm các khí: CH 4 , SO2 , C2 H 4 , CO 2 . Làm thế nào để

OF

nhận ra sự có mặt của các khí trong hỗn hợp. Thứ tự thuốc tử và thứ tự các chất nhận được là:

A. H 2S (nhận biết được CH 4 ) → Ca(OH) 2 (nhận biết được CO 2 ) → Nước Brom

ƠN

(nhận biết được C 2 H 4 ) → H 2 O (nhận biết được SO 2 ) B. H 2S (nhận biết được SO 2 ) → Ca(OH) 2 (nhận biết được CO 2 ) → Nước Brom

NH

(nhận biết được C 2 H 4 ) → Bình H 2 O úp ngược (nhận biết được CH 4 ) C. Nước Brom (nhận biết được C 2 H 4 ) → Ca(OH) 2 (nhận biết được CO 2 ) → Bình H 2 O úp ngược (nhận biết được CH 4 ) → HCl (nhận biết được SO 2 )

QU Y

D. Không nhận biết được Hướng dẫn

H 2 S (nhận biết được SO 2 )

+ 2H 2 S → 3S + 2H 2 O

M

SO 2

Ca(OH) 2 (nhận biết được CO 2 )

KÈ

Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO3 + H 2 O

Nước Brom (nhận biết được C 2 H 4 )

Y

C2 H 4 + Br2 → C2 H 4 Br

DẠ

Bình H 2 O úp ngược (nhận biết được CH 4 )

Chọn B.

FI CI A

khô khí NH 3 người ta có thể dùng chất nào trong số các chất sau đây:

L

Câu 45. (VDC). Trong công nghiệp, khí NH 3 mới điều chế bị lẫn hơi nước. Để làm

A. Na B. CaO C. KOH rắn

OF

D. B và C Hướng dẫn

Chỉ có thể dùng CaO và KOH rắn. Vì Na tác dụng với nước sinh khí hidro làm

ƠN

thay đổi thành phần chất khí.

DẠ

Y

KÈ

M

QU Y

NH

Chọn D.

FI CI A

L

CHỦ ĐỀ 3 : CHUỖI PHẢN ỨNG

Câu 1. NB. Để viết được các phương trình trong chuỗi phản ứng, ta cần biết: A. Tính chất hóa học của chất B. Mối quan hệ giữa các hợp chất

OF

C. Điều chế các hợp chất D. Tất cả các đáp án trên Hướng dẫn

ƠN

Chọn D.

Câu 2. NB. Hoàn thành phản ứng hóa học sau: Fe 2 (SO 4 )3 + ? → Fe(NO3 )3 + ? → 2Fe(NO3 )3 + 3H 2 SO4

NH

A. Fe2 (SO 4 )3 + 6HNO3

B. Fe2 (SO 4 )3 + 3Cu(NO3 )2

→ 2Fe(NO3 )3 + 3CuSO4

C. Fe2 (SO 4 )3 + 3Ba(NO3 ) 2

→ 2Fe(NO3 )3 + 3BaSO4

Hướng dẫn -

→ 2Fe(NO3 )3 + 2H 2 SO 4

QU Y

D. Fe 2 (SO 4 )3 + 6NH 3

Phản ứng giữa axit và muối: Axit phải tan. Các chất tạo thành phải có ít nhất một chất kết tủa hoặc dễ bay hơi hay dễ phân hủy hoặc axit mới yếu

Phản ứng giữa muối và muối: Hai muối tham gia phản ứng đều tan. Sản

KÈ

-

M

hơn axit tham gia.

phẩm có chất kết tủa hoặc chất khí.

Chọn C.

DẠ

Y

Câu 3. NB. Điền chất còn thiếu vào chỗ trống để hoàn thiện PTHH sau:

A. HCl

FeCl2 + ? → FeCl3

L

B. NaCl

FI CI A

C. Cl2 D. KCl Hướng dẫn FeCl 2 +

1 Cl 2 → FeCl3 2

OF

Chọn C.

Câu 4. NB. Điền chất còn thiếu vào chỗ trống để hoàn thiện PTHH sau:

ƠN

Fe2 (SO 4 )3 + ? → 3FeSO4

A. H 2 SO 4 B. Fe

NH

C. Cu D. NaOH Hướng dẫn

QU Y

Fe 2 (SO 4 )3 + Fe → 3FeSO 4

Chọn B.

Câu 5. NB. Điền chất còn thiếu vào chỗ trống để hoàn thiện PTHH sau:

A. HCl

KÈ

B. Fe

M

2FeCl3 + ? → 3FeCl 2

C. Cu

Y

D. NaOH

DẠ

Hướng dẫn 2FeCl3 + Fe → 3FeCl 2

Chọn B.

L

Câu 6. NB. Hoàn thiện PTHH sau: NaNO3 to ? + ?

FI CI A

A. 2NaNO3 t o Na 2 O + 2NO 2 B. NaNO3 t o 3Na + 3NO C. 2NaNO3 t o 2NaNO 2 + O 2 D. 2NaNO3 t o Na 2 O + 2NO

OF

Hướng dẫn 2NaNO 3 t o 2NaNO 2 + O 2

ƠN

Chọn C.

Câu 7. NB. Hoàn thiện PTHH sau: AgNO3 to ? + ? + ?

B. AgNO3 t o Ag + NO + O 2

NH

A. 2AgNO3 t o 2Ag + 2NO 2 + O 2

C. 2AgNO3 t o Ag 2 O + 2NO + O 2 1 O2 2

QU Y

D. AgNO3 t o AgNO 2 + Hướng dẫn

2AgNO 3 t o 2Ag + 2NO 2 + O 2

Chọn A.

M

Câu 8. NB. Hoàn thiện sơ đồ phản ứng sau:

KÈ

+....... Oxit bazơ (2) +....... Bazơ Kim loại (1)

A. (1) nước, (2) nước

Y

B. (1) oxi, (2) nước

DẠ

C. (1) axit, (2) oxi

D. (1) oxi, (2) axit

Hướng dẫn

Oxit bazơ + nước → bazơ Chọn B. Câu 9. NB. Hoàn thiện sơ đồ phản ứng sau: +....... Oxit axit (2) +....... Axit Phi kim (1)

OF

A. (1) nước, (2) nước B. (1) hidro, (2) nước C. (1) axit, (2) oxi

ƠN

D. (1) oxi, (2) nước Hướng dẫn

Chọn D.

NH

Phi kim + oxi → oxit axit Oxit axit + nước → Axit

FI CI A

L

Kim loại + oxi → oxit bazơ

QU Y

Câu 10. NB. Hoàn thiện sơ đồ phản ứng sau: +....... Oxit bazơ (2) +....... Kim loại Bazơ không tan (1)

A. (1) t o , (2) t o

B. (1) oxit axit, (2) H 2 , CO, ...

M

C. (1) H 2 , CO, ... , (2) t o

KÈ

D. (1) t o , (2) H 2 , CO, ...

Hướng dẫn

Y

Bazơ không tan t o Oxit bazơ + nước

DẠ

Oxit bazơ + CO → Kim loại + CO 2 Chọn D. Câu 11. NB. Hoàn thiện PTHH sau:

→ Muối

L

Phi kim + ?

FI CI A

A. Bazơ B. Axit C. Kim loại D. Hidro

OF

Hướng dẫn Phi kim + Kim loại → Muối

Chọn C. Câu 12. NB. Hoàn thiện PTHH sau:

ƠN

Ví dụ: S + Fe → FeS

A. Điện phân nóng chảy B. Nhiệt phân

QU Y

C. Điện phân

NH

NaCl ............

Na + Cl2

D. Chưng cất phân đoạn Hướng dẫn

Chọn A.

M

Để điều chế Na từ NaCl, ta sử dụng phương pháp điện phân nóng chảy.

KÈ

Câu 13. NB. Hoàn thiện PTHH sau: Muối +..........

Muối

A. Kim loại

Y

B. Axit

DẠ

C. Kiềm

D. Tất cả các đáp án trên đều đúng

L

Hướng dẫn

FI CI A

Để chuyển từ muối ban đầu thành muối mới, ta có thể sử dụng kim loại, axit hoặc kiềm phù hợp.

Chọn D.

Câu 14. NB. Nhiệt phân muối nitrat của kim loại đứng trước Mg ( Li, K, Ba, Na,

OF

Ca). Ta được: A. Oxit kim loại + NO 2 + O2 B. Muối nitrit + O2

ƠN

C. Kim loại + NO 2 + O2 D. Muối nitrit + NO 2

NH

Hướng dẫn

Nhiệt phân muối nitrat của kim loại đứng trước Mg ( Li, K, Ba, Na, Ca). Ta được: Muối nitrit + O2

QU Y

Chọn B.

Câu 15. NB. Nhiệt phân muối nitrat của kim loại trung bình ( từ Mg đến Cu). Ta được:

A. Oxit kim loại + NO 2 + O2

M

B. Muối nitrit + O2

KÈ

C. Kim loại + NO 2 + O2 D. Muối nitrit + NO 2

Y

Hướng dẫn

DẠ

Nhiệt phân muối nitrat của kim loại trung bình ( từ Mg đến Cu). Ta được: Oxit kim loại + NO 2 + O2 Chọn A.

L

Câu 16. NB. Nhiệt phân muối nitrat của kim loại đứng sau Cu. Ta được:

FI CI A

A. Oxit kim loại + NO 2 + O2 B. Muối nitrit + O2 C. Kim loại + NO 2 + O2 D. Muối nitrit + NO 2

OF

Hướng dẫn

Nhiệt phân muối nitrat của kim loại đứng sau Cu. Ta được: Kim loại + NO 2 +

ƠN

O2 .

Chọn C.

Câu 17. TH. PTHH cho sơ đồ ngắn sau là: Fe(NO3 )3 → NO 2 3 O2 2

NH

A. Fe(NO3 )3 t o Fe + 3NO 2 +

B. 2Fe(NO3 )3 t o Fe 2 O3 + 6NO 2 +

3 O2 2

3 O2 2

QU Y

C. Fe(NO3 )3 t o Fe(NO 2 )3 +

D. 2Fe(NO3 )3 t o Fe 2 O 3 + 6NO 2 Hướng dẫn

KÈ

Chọn B.

M

2Fe(NO3 )3 t o Fe 2 O3 + 6NO 2 +

3 O2 2

Câu 18. TH. PTHH cho sơ đồ sau là: S → SO 2 → SO3

DẠ

Y

S + O 2 t o SO 2 A. 1 SO 2 + O 2 V2 O5 ,t o SO3 2

SO2 +

1 O2 → SO3 2

FI CI A

B.

L

S + O 2 → SO2

S + 2H 2 O → SO2 + 2H 2

C.

SO2 +

1 O 2 → SO3 2

S + 2H 2 O → SO 2 + 2H 2 SO 2 +

1 O 2 V2 O5 ,t o SO3 2

OF

D.

Hướng dẫn

ƠN

S + O 2 t o SO 2 1 O 2 V2 O5 ,t o SO3 2

SO 2 +

NH

Chọn A.

Câu 19. TH. Để thu được HCl từ Na, ta thực hiện sơ đồ nào sau đây?

A. Na → NaOH → HCl

QU Y

B. Na → Na 2 O → HCl C. Na → NaCl → HCl

D. Na → NaNO3 → HCl Hướng dẫn

KÈ

Chọn C.

M

Cl2 + 2Na → 2NaCl 2NaCl + H 2 SO4 đ → Na 2 SO4 + 2HCl

Câu 20. TH. PTHH cho sơ đồ ngắn sau là: Cl2 → HCl → AgCl Cl2 + H 2 → 2HCl

Y

A.

DẠ

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

B.

Cl2 + 3H 2 + O 2 → 2HCl + 2H 2 O HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

D.

L

Cl2 + H 2 a/s 2HCl HCl + Ag → AgCl + H 2

FI CI A

C.

Cl2 + H 2 a/s 2HCl HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

Hướng dẫn Cl2 + H 2 a/s 2HCl

OF

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

Chọn D.

Câu 21. TH. Để điều chế natri từ natri cacbonat, ta thực hiện chuỗi phản ứng nao

ƠN

sau đây?

A. Na 2 CO3 → NaCl → Na

C. Na 2 CO3 → NaNO3 → Na D. Na 2 CO3 → NaClO → Na

QU Y

Hướng dẫn

NH

B. Na 2 CO3 → NaOH → Na

Na 2 CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

NaCl → 2Na + Cl2 ( Cô cạn dung dịch và điện phân nóng chảy)

Chọn A.

M

Câu 22. TH. Đâu là PTHH điều chế FeCl2 từ Fe.

KÈ

A. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 B. Fe + CuCl 2 → FeCl 2 + Cu

Y

C. Fe + 2FeCl3 → 3FeCl 2

DẠ

D. Tất cả các PTHH trên

Hướng dẫn Chọn D.

L

Câu 23. TH. Để điều chế Al từ Al(NO3 )3 ta thực hiện chuỗi phản ứng nào sau đây?

FI CI A

A. Al(NO3 )3 → Al2 O3 → Al B. Al(NO3 )3 → Al(OH)3 → Al2 O3 → Al C. Al(NO3 )3 → AlCl3 → Al D. Al(NO3 )3 → Al2 O3 → Al(OH)3 → Al

OF

Hướng dẫn Al(NO3 )3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KNO3 Al(OH)3 t o Al2 O3 + 3H 2 O

ƠN

2Al2 O3 → 4Al + 3O2 (điện phân nóng chảy)

Chọn B.

A. FeS2 → FeCl2 → Fe B. FeS2 → Fe 2 O3 → Fe

NH

Câu 24. TH. Để điều chế Fe từ FeS2 , ta thực hiện chuỗi phản ứng nào sau đây?

QU Y

C. FeS2 → Fe 2 (SO 4 )3 → Fe D. FeS2 → FeCl3 → Fe Hướng dẫn

FeS2 + 11O 2 → Fe 2 O3 + 8SO 2

KÈ

Chọn B.

M

Fe 2 O3 + 3CO → 2Fe + CO 2

Câu 25. TH. Để điều chế axit sunfuric từ lưu huỳnh, ta thực hiện chuỗi phản ứng nào sau đây?

Y

A. S → SO3 → H 2 SO 4

DẠ

B. S → SO 2 → H 2 SO 4

C. S → SO 2 → SO3 → H 2 SO 4

L

D. S → H 2 S → H 2 SO 4

FI CI A

Hướng dẫn S + O 2 t o SO 2 1 SO2 + O 2 V2 O5 ,t o SO3 2 SO3 + H 2 O → H 2 SO 4

OF

Chọn C. Câu 26. TH. Hoàn thiện PTHH sau: HCl + ? → Cl2 + ? + ?

B. 2HCl + NaOH to

1 Cl 2 + NO 2 + H 2 O 2

ƠN

A. HCl + HNO3 →

1 Cl2 + NaCl + H 2 O 2

NH

C. 4HCl + MnO 2 → 2Cl 2 + Mn + 2H 2 O D. 4HCl + MnO 2 → Cl2 + MnCl2 + 2H 2 O Hướng dẫn

QU Y

4HCl + MnO 2 → Cl2 + MnCl2 + 2H 2 O

Chọn D.

Câu 27. TH. Hoàn thiện PTHH sau: HCl + ? → CO 2 + ? + ?

A. HCl + Na 2 CO3 → CO 2 + NaCl + H 2 O

M

B. HCl + Na 2 CO3 → CO 2 + NaOH + HCl

KÈ

C. HCl + NaHCO3 → CO 2 + NaCl + H 2 O D. HCl + CO → CO 2 + Cl2 + H 2

Y

Hướng dẫn

DẠ

HCl + Na 2 CO3 → CO 2 + NaCl + H 2 O

Chọn A. Câu 28. TH. PTHH cho sơ đồ phản ứng sau MnO 2 → Cl 2 → KCl là:

C. D.

L

Cl2 + 2K → 2KCl

FI CI A

B.

2MnO 2 + 6NaCl → 2MnCl2 + 4Na 2 O + Cl2 MnO 2 + 4HCl → MnCl2 + 2H 2 O + Cl2 Cl2 + 2K → 2KCl 2MnO 2 + 6NaCl → 2MnCl2 + 4Na 2 O + Cl2 Cl2 + 2KOH → 2KCl + H 2 O 4HCl + MnO 2 → Cl2 + MnCl2 + 2H 2 O Cl2 + 2KOH → 2KCl + H 2 O

OF

A.

MnO 2 + 4HCl → MnCl2 + 2H 2 O + Cl2 Cl2 + 2K → 2KCl

Chọn B.

NH

Câu 29. VD. Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

ƠN

Hướng dẫn

Fe +S (t o ) A +O 2 (t o ) B +O 2 (t o ) C . A, B, C lần lượt là:

B. FeS2 , SO 2 , SO3 C. FeS, SO 2 , SO3 D. FeS, Fe3 O 4 , F eO

M

Hướng dẫn

QU Y

A. FeS2 , FeO, Fe

KÈ

Fe +S (t o ) FeS +O 2 (t o ) SO 2 +O 2 (t o ) SO3

Fe + S t o FeS

Y

4FeS + 7O2 t o 2Fe2 O3 + 4SO2 1 SO2 + O 2 V2 O5 ,t o SO3 2

DẠ

Chọn C.

FI CI A

Fe2 O3 +CO (t o ) A +CO (t o ) B +CO (t o ) C . A, B, C lần lượt là:

A. Fe3 O 4 , FeO , Fe B. FeCO3 , FeO , Fe C. FeCO3 , Fe3 O 4 , Fe

OF

D. Fe3 O 4 , FeCO3 , FeO Hướng dẫn

ƠN

Fe2 O3 +CO (t o ) Fe3 O 4 +CO (t o ) FeO +CO (t o ) Fe 3Fe2 O3 + CO t o 2Fe3 O 4 + CO 2 Fe3 O 4 + CO t o 3FeO + CO 2

NH

FeO+ CO t o Fe + CO 2

Chọn A.

Câu 31. VD. Hoàn thiện các PTHH của chuỗi phản ứng sau:

QU Y

Cl2 (1) HCl (2) AgCl (3) Cl2 (1) Cl2 + H 2 → 2HCl

A. (2) HCl + AgOH → AgCl + H 2 O (3) 2AgCl → 2Ag + Cl2

1 O2 2 B. (2) HCl + AgOH → AgCl + H 2 O

M

(1) Cl2 + H 2 O → 2HCl +

KÈ

(3) 2AgCl → 2Ag + Cl2 (1) Cl2 + H 2 a/s 2HCl C. (2) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

Y

(3) 2AgCl → 2Ag + Cl2

1 O2 2 D. (2) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

DẠ

(1) Cl 2 + H 2 O → 2HCl + (3) 2AgCl → 2Ag + Cl 2

L

Câu 30. VD. Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

Cl2 (1) HCl (2) AgCl (3) Cl2 (1) Cl2 + H 2 a/s 2HCl (2) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 (3) 2AgCl → 2Ag + Cl2

Chọn C.

KCl (1) HCl (2) Cl2 (3) CaOCl2 (1) 2KCl + H 2 SO 4 đ,n → K 2 SO 4 + 2HCl

ƠN

A. (2) 6HCl + KClO3 → KCl + 3H 2 O + 3Cl2 (3) Cl2 + CaO → CaOCl 2

NH

(1) 2KCl + H 2 SO 4 đ,n → K 2 SO 4 + 2HCl B. (2) 6HCl + KClO3 → KCl + 3H 2 O + 3Cl2 (3) Cl2 + Ca ( OH )2 → CaOCl 2 + H 2 O

(1) 2KCl + H 2 SO 4 đ,n → K 2 SO 4 + 2HCl 1 (2) 2HCl + NaOH → NaCl + H 2 O + Cl 2 2 (3) Cl 2 + CaO → CaOCl2

QU Y

C.

M

(1) 2KCl + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2HCl D. (2) 6HCl + KClO3 → KCl + 3H 2 O + 3Cl2 (3) Cl2 + Ca ( OH )2 → CaOCl 2 + H 2 O

Hướng dẫn

KÈ

KCl (1) HCl (2) Cl2 (3) CaOCl2

Y

(1) 2KCl + H 2 SO 4 đ,n → K 2 SO 4 + 2HCl (2) 6HCl + KClO3 → KCl + 3H 2 O + 3Cl2 (3) Cl2 + Ca ( OH )2 → CaOCl 2 + H 2 O

DẠ

Chọn B.

OF

Câu 32. VD. Hoàn thiện các PTHH của chuỗi phản ứng sau:

FI CI A

L

Hướng dẫn

L

(1) A (2) B (3) FeSO4 . A và B hợp Câu 33. VD. Cho chuỗi phản ứng H 2S

FI CI A

lý lần lượt là: A. Na 2 S, FeS B. FeS, FeO C. S, FeS

OF

D. Na 2 S, FeO

H 2 S (1) Na 2 S (2) FeS (3) FeSO 4 (1) H 2 S + NaOH → Na 2 S + 2H 2 O (2) Na 2 S + FeCl2 → FeS + 2NaCl (3) FeS + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 S

NH

Chọn A.

ƠN

Hướng dẫn

Câu 34. VD. Hoàn thiện các PTHH của chuỗi phản ứng sau: CaCl2 (1) Ca (2) Ca(OH)2 (3) CaCO3

QU Y

(1) CaCl 2 → Ca + Cl 2

A. (2) Ca + 2H 2 O → Ca(OH)2 + H 2

(3) Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO3 + H 2 O (1) CaCl2 t o Ca + Cl 2 B. (2) Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

M

(3) Ca(OH) 2 + Na 2 CO3 → CaCO3 + 2NaOH

KÈ

(1) CaCl 2 dpnc Ca + Cl2 C. (2) Ca + 2H 2 O → Ca(OH)2 + H 2 (3) Ca(OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H 2 O

Y

(1) CaCl2 dpnc Ca + Cl2 D. (2) Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

DẠ

(3) Ca(OH) 2 + Na 2 CO3 → CaCO3 + 2NaOH

Hướng dẫn

(2) Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 (3) Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO3 + H 2 O

Chọn C. Câu 35. VD. Hoàn thiện các PTHH của chuỗi phản ứng sau:

+ NaCl

NH

(1) 2Fe + Cl2 → 2FeCl3 B. ( 2 ) 2FeCl3 + H 2 → 2FeCl 2 + 2HCl ( 3) FeCl2 + 2NaOH → Fe ( OH )2 + NaCl (4) Fe ( OH )2 t o FeO + H 2 O

ƠN

(1) 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H 2 A. ( 2 ) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 ( 3) FeCl2 + 2NaOH → Fe ( OH )2 (4) Fe ( OH )2 t o FeO + H 2 O

OF

Fe (1) FeCl2 (2) FeCl2 (3) Fe(OH)2 (4) FeO

QU Y

(1) 2Fe + Cl2 → 2FeCl3 C. ( 2 ) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 ( 3) FeCl2 + 2AgOH → Fe ( OH )2 (4) Fe ( OH )2 t o FeO + H 2 O

KÈ

M

(1) 2Fe + Cl2 → 2FeCl3 D. ( 2 ) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 ( 3) FeCl2 + 2NaOH → Fe ( OH )2 (4) Fe ( OH )2 t o FeO + H 2 O

+ 2AgCl ↓

+ NaCl

Hướng dẫn

DẠ

Y

Fe (1) FeCl2 (2) FeCl2 (3) Fe(OH)2 (4) FeO (1) 2Fe + Cl2 → 2FeCl3 ( 2 ) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

( 3) FeCl2 + 2NaOH → Fe ( OH )2 (4) Fe ( OH ) 2 t o FeO + H 2 O

+ NaCl

FI CI A

L

CaCl2 (1) Ca (2) Ca(OH)2 (3) CaCO3 (1) CaCl2 dpnc Ca + Cl2

Câu 36. VD. Cho sơ đồ sau: Fe → FeCl2 → Fe ( OH ) 2 → Fe ( OH )3 → Fe2 O3 → Fe → FeCl3 .

Số PTPU oxi hóa khử trong dãy là: A. 3

OF

B. 4 C. 5

Hướng dẫn Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 Fe2 O3 + 2Al → 2Fe + Al2 O3 Fe + Cl2 → FeCl3

QU Y

Chọn B.

NH

4Fe ( OH ) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4 Fe ( OH )3

ƠN

D. 6

Câu 37. VD. Cho sơ đồ sau, chất X, Y, Z lần lượt là: FeS2 → X → Y → Z → Fe

M

A. FeS, Fe2 O3 , FeO.

B. Fe3 O4 , Fe 2 O3 , FeO .

KÈ

C. Fe2 O3 , Fe3 O 4 , FeO. D. FeO, Fe3 O4 , Fe2 O3 .

Y

Hướng dẫn

FeS2 → Fe2 O3 → Fe3 O 4 → FeO → Fe

DẠ

FI CI A

L

Chọn D.

L

2FeS2 + 11/2O 2 t o Fe2 O3 + 4SO 2 3Fe2 O3 + CO t o 2Fe3 O 4 + CO 2

FI CI A

Fe3 O 4 + CO t o 3FeO + CO 2 FeO + CO t o Fe + CO 2

Chọn C. A

B D

ƠN

C

OF

Câu 38. VDC. Cho sơ đồ sau:

Biết A là khoáng sản dùng để sản xuất vôi sống, B là khí dùng nạp vào bình chữa

NH

cháy. Các chất A, B, C, D lần lượt là: A. CaCO3 , CO 2 , Ca(HCO3 )2 , Na 2 CO3 B. CaO, CO 2 , CaCO3 , NaHCO3

QU Y

C. CaO, CO2 , Ca(HCO3 ) 2 , NaHCO3 D. CaCO3 , CO 2 , CaCO3 , NaHCO3 Hướng dẫn

A, B, C, D lần lượt là CaCO3 , CO 2 , Ca(HCO3 )2 , Na 2 CO3

M

(A → B) CaCO3 t o CaO + CO 2 (B → C) 2CO 2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3 ) 2

KÈ

(C → A) Ca(HCO3 )2 + Ca(OH)2 → CaCO3 (A → D) Ca(HCO3 ) 2 + 2NaOH → Na 2 CO3 + 2H 2 O (B → D) CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO3 + H 2 O

Y

(D → A) Na 2 CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl

DẠ

Chọn A.

Câu 39. VDC. Cho sơ đồ sau:

FI CI A

Biết C là chất kết tủa màu đỏ nâu. Các chất A, B, C, D, X, Y, Z lần lượt là: A. Cu, CuCl 2 , Cu(OH) 2 , CuO, Cl2 , NaOH, H 2 B. F e, Fe Cl2 , Fe(OH) 2 , Fe O, Cl2 , NaOH, H 2

Hướng dẫn

OF

C. Al, Al Cl3 , Al(OH)3 , Al2 O3 , Cl2 , K OH, CO D. Fe, FeCl3 , Fe(OH)3 , Fe 2 O3 , Cl 2 , NaOH, CO

ƠN

Fe +Cl 2 FeCl3 +NaOH Fe(OH)3 t o Fe 2 O3 +CO,t o Fe 3 Cl 2 → FeCl3 2 FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 t o Fe 2 O3 + 3H 2 O Fe2 O3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2

Chọn D.

NH

Fe +

QU Y

Câu 40. VDC. Cho sơ đồ phản ứng sau: MnO 2 +X, t o Cl2 +B, t o HCl

B, C, X lần lượt là: A. H 2 , Fe, HCl

+ H 2 O X +C FeCl2 + FeCl3

M

B. H 2 , Fe3 O 4 , HCl

KÈ

C. HCl, Fe3 O 4 , Cl2 D. H 2 , Fe 2 O3 , HCl

Y

Hướng dẫn

DẠ

MnO 2 +HCl, t o Cl2 +H 2 , t o HCl MnO 2 + 4HCl → MnCl2 + 2H 2 O + Cl2

Cl2 + H 2 a/s 2HCl (k) HCl + Fe3 O 4 → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H 2 O

L

A +X B +Y C t o D +Z,t o A

+ H 2 O HCl +Fe3 O 4 FeCl2 + FeCl3

Y

DẠ M

KÈ QU Y ƠN

NH

FI CI A

OF

L

Chọn B.

Câu 1. NB. Thành phần phân từ của hidrocacbon gồm: A. Phân tử chỉ gồm 2 nguyên tố cacbon và oxi

OF

B. Phân tử chỉ gồm 2 nguyên tố cacbon và hidro

FI CI A

DẪN XUẤT CỦA HIDROCACBON

L

CHỦ ĐỀ 4 : VIẾT CÔNG THỨC CẤU TẠO CỦA HIDROCACBON VÀ

C. Phân tử ngoài cacbon và hidro thì còn có các nguyên tố khác như oxi, clo, nitơ,…

ƠN

D. Phân tử ngoài cacbon và oxi thì còn có các nguyên tố khác như hidro, clo, nitơ,…

NH

Hướng dẫn

Phân tử hidrocacbon chỉ có 2 nguyên tố cacbon và hidro.

Chọn B.

QU Y

Câu 2. NB. Thành phần phân tử của dẫn xuất hidrocacbon gồm: A. Phân tử chỉ gồm 2 nguyên tố cacbon và oxi B. Phân tử chỉ gồm 2 nguyên tố cacbon và hidro C. Phân tử ngoài cacbon và hidro thì còn có các nguyên tố khác như oxi, clo,

M

nitơ,…

KÈ

D. Phân tử ngoài cacbon và oxi thì còn có các nguyên tố khác như hidro, clo, nitơ,…

Hướng dẫn

Y

Phân tử các dẫn xuất hidrocacbon ngoài cacbon và hidro thì trong phân tử còn có

DẠ

các nguyên tố khác: oxi, nitơ và clo…

Chọn C.

L

Câu 3. NB. Công thức hóa học nào sau đây là hidrocacbon:

FI CI A

A. CO B. CO 2 C. CH 4 D. H 2 CO3

OF

Hướng dẫn Phân tử hidrocacbon chỉ có 2 nguyên tố cacbon và hidro.

Chọn C.

ƠN

Câu 4. NB. Điền từ, cụm từ còn thiếu vào chỗ trống:

“ Trong các hợp chất hữu cơ, cacbon luôn có hóa trị …, hidro có hóa trị …, oxi có

NH

hóa trị …”.

A. IV – I – II

C. II – I – II D. IV – II – II Hướng dẫn

QU Y

B. V – I – I

hóa trị II”.

KÈ

Chọn A.

M

Trong các hợp chất hữu cơ, cacbon luôn có hóa trị IV, hidro có hóa trị I, oxi có

Câu 5. NB. Công thức cấu tạo là : A. Công thức biểu dẫn đầy đủ hóa trị của các nguyên tử trong phân tử.

Y

B. Công thức biểu diễn đầy đủ thành phần các nguyên tử trong phân tử.

DẠ

C. Công thức biểu diễn đầy đủ liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.

D. Công thức biểu diễn sự liên kết giữa cacbon và hidro trong phân tử.

L

Hướng dẫn

FI CI A

Công thức biểu diễn đầy đủ liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử gọi là công thức cấu tạo.

Chọn C. Câu 6. NB. Công thức cấu tạo cho biết:

OF

A. Thành phần của phân tử.

B. Trật tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.

C. Hóa trị của các nguyên tử trong phân tử.

ƠN

D. Tất cả các đáp án trên Hướng dẫn

NH

Công thức cấu tạo cho biết: Thành phần của phân tử

-

Trật tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử

-

Hóa trị của các nguyên tử trong phân tử

Chọn D.

QU Y

-

Câu 7. NB. Công thức chung của hidrocacbon no, mạch hở (ankan) là: A. Cn H 2n+2 ( n ≥ 1)

M

B. Cn H 2n-2 ( n ≥ 3)

KÈ

C. Cn H 2n-6 ( n ≥ 6 ) D. Cn H 2n ( n ≥ 2 ) Hướng dẫn

DẠ

Y

Công thức chung của hidrocacbon no, mạch hở (ankan) là: Cn H 2n+2 ( n ≥ 1) Chọn A.

L

Câu 8. NB. Công thức chung của anken (hidrocacbon không no, mạch hở chứa 1

FI CI A

nối đôi C=C trong phân tử) là: A. Cn H 2n+2 ( n ≥ 1) B. Cn H 2n-2 ( n ≥ 3) C. Cn H 2n-6 ( n ≥ 6 )

OF

D. Cn H 2n ( n ≥ 2 ) Hướng dẫn

Công thức chung của anken (hidrocacbon không no, mạch hở chứa 1 nối đôi C=C

ƠN

trong phân tử) là: Cn H 2n ( n ≥ 2 ) Chọn D.

C ≡ C trong phân tử) là:

B. Cn H 2n-2 ( n ≥ 3) C. Cn H 2n-6 ( n ≥ 6 )

Hướng dẫn

M

D. Cn H 2n ( n ≥ 2 )

QU Y

A. Cn H 2n+2 ( n ≥ 1)

NH

Câu 9. NB. Công thức chung của ankin (hidrocacbon mạch hở, chứa một nối ba

KÈ

Công thức chung của ankin (hidrocacbon mạch hở, chứa một nối ba C ≡ C trong phân tử) là: Cn H 2n-2 ( n ≥ 3) .

Chọn B.

Y

Câu 10. NB. Công thức chung của hidrocacbon thơm là:

DẠ

A. Cn H 2n+2 ( n ≥ 1) B. Cn H 2n-2 ( n ≥ 3)

L

C. Cn H 2n-6 ( n ≥ 6 )

FI CI A

D. Cn H 2n ( n ≥ 2 ) Hướng dẫn

Hidrocacbon thơm (aren) là loại hidrocacbon trong công thức phân tử có một

hay nhiều nhân bezen, đại diện cho dãy đồng đẳng aren là phân tử benzen có

OF

công thức tổng quát Cn H 2n-6 ( n ≥ 6 ) .

Chọn C.

Câu 11. NB. Để viết công thức cấu tạo củ các hợp chất hữu cơ có các bước làm

ƠN

sau. Hãy sắp xếp các bước để được thứ tự hợp lý nhất:

1 – Điền số H vào để đảm bảo đủ hóa trị của các nguyên tố, sau đó xét đồng

NH

phân hình học nếu có. Chú ý với các bài tập trắc nghiệm có thể không cần điền số nguyên tử H.

2 - Viết cấu trúc mạch cacbon (không phân nhánh, có nhánh, vòng) và đưa liên

QU Y

kết bội (đôi, ba) vào mạch cacbon nếu có.

3 - Tính độ bất bão hòa (số liên kết và vòng).

4 - Đưa nhóm chức vào mạch cacbon (thông thường các nhóm chức chứa cacbon thường được đưa luôn vào mạch ở bước 3). Lưu ý đến trường hợp kém bền hoặc

M

không tồn tại của nhóm chức (ví dụ nhóm –OH không bền và sẽ bị chuyển vị khi

KÈ

gắn với cacbon có liên kết bội).

A. 2 – 1 – 3 – 4 B. 3 – 2 – 4 – 1

Y

C. 3 – 4 – 2 – 1

DẠ

D. 4 – 2 – 3 – 1

Hướng dẫn

L

3 - Tính độ bất bão hòa (số liên kết và vòng).

FI CI A

2 - Viết cấu trúc mạch cacbon (không phân nhánh, có nhánh, vòng) và đưa liên kết bội (đôi, ba) vào mạch cacbon nếu có.

4 - Đưa nhóm chức vào mạch cacbon (thông thường các nhóm chức chứa cacbon

thường được đưa luôn vào mạch ở bước 3). Lưu ý đến trường hợp kém bền hoặc

OF

không tồn tại của nhóm chức (ví dụ nhóm –OH không bền và sẽ bị chuyển vị khi gắn với cacbon có liên kết bội).

1 – Điền số H vào để đảm bảo đủ hóa trị của các nguyên tố, sau đó xét đồng

ƠN

phân hình học nếu có. Chú ý với các bài tập trắc nghiệm có thể không cần điền số nguyên tử H.

NH

Chọn B.

Câu 12. NB. Trong công thức cấu tạo của phân tử hợp chất hữu cơ, C và H được liên kết với nhau bằng :

B. 1 nối ba ( ≡ ) C. 1 nối đơn (–) D. 2 nối đơn

M

Hướng dẫn

QU Y

A. 1 nối đôi (=)

KÈ

Trong công thức cấu tạo của phân tử hợp chất hữu cơ, C và H được liên kết với nhau bằng : 1 nối đơn ( C – H) Chọn C.

Y

Câu 13. NB. Trong công thức cấu tạo của phân tử hợp chất hữu cơ, C và O

DẠ

thường được liên kết với nhau bằng: A. 1 nối đôi (=)

L

B. 1 nối ba ( ≡ )

FI CI A

C. 1 nối đơn (–) D. 2 nối đơn Hướng dẫn

Trong công thức cấu tạo của phân tử hợp chất hữu cơ, C và O thường được liên

OF

kết với nhau bằng: 1 nối đôi ( C=O) Chọn A.

A. Có 2 nối đôi trong công thức cấu tạo B. Có 1 nối ba trong công thức cấu tạo

NH

C. Có 1 nối đôi trong công thức cấu tạo

ƠN

Câu 14. NB. Công thức cấu tạo của các phân tử anken có gì đặc biệt:

D. Toàn bộ liên kết trong phân tử là liên kết đơn Hướng dẫn

QU Y

Trong công thức cấu tạo của phân tử anken có 1 nối đôi.

Chọn C.

Câu 15. NB. Trong phân tử rượi etylic có nhóm: A. –COOH

KÈ

C. =OH

M

B. –CHO

D. –OH

Hướng dẫn

Y

Trong phân tử rượi etylic có nhóm: –OH

DẠ

Chọn D.

Câu 16. NB. Trong phân tử axit axetic có nhóm:

L

A. –COOH

FI CI A

B. –CHO C. =OH D. –OH Hướng dẫn

Chọn A. Câu 17. NB. Công thức chung của chất béo là:

ƠN

A. R − COOH

OF

Trong phân tử axit axetic có nhóm: –COOH

B. (R − COOH)3 C3 H 5

NH

C. C3 H 5 (OH)3 D. (R − COOH)3 Hướng dẫn

QU Y

Công thức chung của chất béo là: (R − COOH)3 C3 H 5 Chọn B.

Câu 18. NB. Công thức cấu tạo của phân tử ankin có gì đặc biệt: A. Có 2 nối đôi trong công thức cấu tạo

M

B. Có 1 nối ba trong công thức cấu tạo

KÈ

C. Có 1 nối đôi trong công thức cấu tạo D. Toàn bộ liên kết trong phân tử là liên kết đơn Hướng dẫn

Y

Trong công thức cấu tạo của phân tử ankin có 1 nối ba.

DẠ

Chọn B.

L

Câu 19. TH. Công thức cấu tạo của metan là:

FI CI A

H |

A. H - C - H | H

B. C - H - H - H - H

OF

H |

C. H - C -

H

ƠN

| H

D. H - H - C - H

NH

Hướng dẫn H |

QU Y

Công thức cấu tạo của metan là: H − C − H

Chọn A.

| H

Câu 20. TH. Công thức cấu tạo viết gọn của etilen là:

H

M

H

C=C H

B. CH 2 = CH 2

Y

C. CH = CH D. CH ≡ CH

DẠ

H

KÈ

A.

Hướng dẫn

L

Công thức cấu tạo viết gọn của etilen là: CH 2 = CH 2

FI CI A

Chọn B. Câu 21. TH. Công thức cấu tạo của axetilen là: A. H − C=C − H B. H ≡ C − C − H

OF

C. H − C=C ≡ H D. H − C ≡ C − H Hướng dẫn

ƠN

Công thức cấu tạo của axetilen là: H − C ≡ C − H Chọn D.

NH

Câu 22. TH. Công thức cấu tạo của benzen là:

B.

QU Y

A.

C. CH − CH − CH − CH − CH − CH

KÈ

Hướng dẫn

M

D. C3 H 3 =C3 H 3

Công thức cấu tạo của benzen là: Chọn A.

DẠ

Y

Câu 23.TH. Công thức cấu tạo rút gọn của axetilen là: A. H − C ≡ C − H B. HC ≡ CH

L

C. HC = CH

FI CI A

D. CH ≡ CH Hướng dẫn Công thức cấu tạo rút gọn của axetilen là: HC ≡ CH Chọn B.

OF

Câu 24. TH. Công thức cấu tạo của rượt etylic là: A. CH 3 − O − CH3 B. CH 3 − CH 2

ƠN

C. CH3 − CH 2 − OH D. C 2 H 5 OH

NH

Hướng dẫn

Công thức cấu tạo của rượt etylic là: CH3 − CH 2 − OH Chọn C.

A. CH 3 − COOH B. CH 3 COOH

QU Y

Câu 25. TH. Công thức cấu tạo viết gọn của axit axetic là:

M

C. CH3 − CH 2 − OOH D. CH 3 − OO − CH3

KÈ

Hướng dẫn

Công thức cấu tạo viết gọn của axit axetic là: CH 3 − COOH

Y

Chọn A.

DẠ

Câu 26. TH. Công thức phân tử của chất sau là: CH3 − CH 3 A. C 2 H 4

L

B. C 2 H 5

FI CI A

C. C 2 H 6 D. CH3 Hướng dẫn Công thức phân tử của CH3 − CH 3 là C 2 H 6

OF

Chọn C.

Câu 27. TH. Công thức phân tử của chất sau là: CH 2 = CH − CH3

ƠN

A. C3 H 4 B. C3 H 6 C. C 2 H 6

NH

D. C3 H3 Hướng dẫn

QU Y

Công thức phân tử của CH 2 = CH − CH3 là C3 H 6 Chọn B.

Câu 28. TH. Công thức phân tử của chất sau là: CH ≡ C − CH3 A. C3 H 4

KÈ

C. C 2 H 6

M

B. C3 H 6

D. C3 H3

Hướng dẫn

Y

Công thức phân tử của CH ≡ C − CH3 là C3 H 4

DẠ

Chọn A.

Câu 29. TH. Công thức phân tử của chất sau là CH 2 = CH − OH :

L

A. C 2 H 4 OH

FI CI A

B. C 2 H 5 OH C. C 2 H 3 OH D. C3 H 3 OH

Công thức phân tử của CH 2 = CH − OH là C 2 H 3 OH Chọn C.

H |

ƠN

Câu 30.TH. Đâu là CTCT của C 2 H 6 : H | | H

H |

H |

QU Y

B. H − C = C − H | H

| H

H |

H |

M

C. C − H − H − C | H

H |

H |

KÈ

| H

DẠ

Y

D. C = H − H = C

Hướng dẫn

| H

NH

A. H − C − C − H | H

| H

OF

Hướng dẫn

H |

L

H | | H

FI CI A

CTCT của C 2 H 6 là: H − C − C − H | H

Chọn A. Câu 31. TH. Đâu là CTCT của C 2 H 4 : H |

OF

H |

| H

H |

H |

B. H − C = C | H

QU Y

| H

C. H − C = C − H | H

M

| H

D. C = H − H = C | H

KÈ

| H

DẠ

Y

Hướng dẫn

NH

| H

ƠN

A. H − C − C

| H

L FI CI A

CTCT của C 2 H 4 là: H − C = C − H | H

Chọn C. Câu 32. TH. Đâu là CTCT của C 2 H 2 :

OF

A. H − C = C − H B. H − C ≡ C=H

ƠN

C. H ≡ C − C − H D. H − C ≡ C − H

CTCT của C 2 H 2 : H − C ≡ C − H Chọn D.

NH

Hướng dẫn

H |

QU Y

Câu 33. TH. Đâu là CTCT của C3 H8 : H |

H |

A. H − C − C − C − H | H

H

H

| H

M

| H

DẠ

Y

B.

KÈ

| | H − C − C − H |

H

|

H − C − H | H

H

L

H

C.

FI CI A

| | H − C = C | H − C − H | H

OF

D. A và B là đáp án đúng Hướng dẫn CTCT của C3 H8 là: H |

H |

ƠN

H | | H

| H H

| H H

|

Và

H

|

QU Y

| | H − C − C − H

NH

H − C − C − C − H

H − C − H |

KÈ

Chọn D.

M

H

Câu 34. VD. Hợp chất C5 H10 có bao nhiêu đồng phân cấu tạo của anken:

Y

A. 5

DẠ

B. 4

C. 3

D. 2

L

Hướng dẫn

FI CI A

Hợp chất C5 H10 có 5 đồng phân cấu tạo của anken CH 3 − CH 2 − CH 2 − CH=CH 2 CH 3 − CH 2 − CH=CH − CH 3 CH 3 − CH 2 − C ( CH 3 ) =CH 2 CH 3 − CH=C ( CH 3 ) − CH 3

OF

CH 3 − CH ( CH 3 ) CH=CH 2

Chọn A. Câu 35. VD. CTCT của C 4 H 9 OH là:

ƠN

A. CH 3 − CH 2 − CH 2 − CH 2 − OH B. CH 3 − CH(CH 3 ) − CH 2 − OH

D. A và B là đáp án đúng Hướng dẫn

NH

C. CH 3 − C(CH 3 ) 2 − CH 2 − OH

QU Y

CTCT của C 4 H 9 OH là: CH 3 − CH 2 − CH 2 − CH 2 − OH CH 3 − CH(CH 3 ) − CH 2 − OH

Chọn D.

M

Câu 36. VD. CTCT của C3 H 7 COOH là:

KÈ

A. CH3 − CH 2 − CH 2 − COOH B. CH3 − C(CH 3 ) 2 − COOH

Y

C. CH 3 − CH(CH 3 ) − CH 2 − OH

DẠ

D. CH 3 − CH 2 − CH 2 − CH 2 − OH

Hướng dẫn CTCT của C3 H 7 COOH là:

L

CH 3 − CH 2 − CH 2 − COOH

FI CI A

Chọn A. Câu 37. VD. CTCT của C 4 H 6 là: A. CH ≡ C − CH 2 − CH3 B. CH3 − C ≡ C − CH 3

OF

C. CH3 − CH=CH − CH3 D. A và B Hướng dẫn

ƠN

CTCT của C 4 H 6 là: CH ≡ C − CH 2 − CH 3

NH

CH 3 − C ≡ C − CH 3

Chọn D.

Câu 38. VD. Hợp chất C6 H14 có bao nhiêu đồng phân cấu tạo của ankan:

QU Y

A. 5 B. 4 C. 6

Hướng dẫn

M

D. 3

KÈ

Hợp chất C6 H14 có 5 đồng phân cấu tạo của ankan: CH 3 − CH 2 − CH 2 − CH 2 − CH 2 − CH 3 CH 3 − CH ( CH 3 ) − CH 2 − CH 2 − CH 3

Y

CH 3 − CH 2 − CH ( CH 3 ) − CH 2 − CH 3 CH 3 − CH ( CH 3 ) − CH ( CH 3 ) − CH 3

DẠ

CH 3 − C ( CH 3 ) 2 − CH 2 − CH 3

Chọn A.

L

Câu 39. VD. Đốt cháy hoàn toàn 3,6 gam một ankan X. Thu được 5,6 lít CO 2

FI CI A

(đktc). Công thức cấu tạo của X là: A. CH 3 − CH 2 − CH 2 − CH 2 − CH 3 B. CH3 − CH ( CH3 ) − CH 2 − CH3 C. CH3 − C ( CH3 )2 − CH 2

OF

D. Tất cả các đáp án trên Hướng dẫn CTPT X : Cn H 2n+2 3,6n 5,6 = → n=5 14n+2 22,4 → CTPT : C5 H12

Chọn D.

QU Y

CH3 − C ( CH3 )2 − CH 2

NH

→ CTCT : CH3 − CH 2 − CH 2 − CH 2 − CH3 CH3 − CH ( CH 3 ) − CH 2 − CH3

ƠN

→

Câu 40. VD. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol một anken A thu được 4,48 lít CO 2 (đktc). CTCT của A là: A. CH 2 =CH 2

M

B. (CH3 ) 2 C=C(CH3) 2 .

KÈ

C. CH 3 CH=CHCH 3 .

D. CH 2 =CHCH3

Y

Hướng dẫn

n CO2 = 0,2 = 4 n A → A có 4 C

DẠ

→ A là C4 H8 → CTCT : CH 3 CH=CHCH 3 .

FI CI A

Câu 41. VD. Hợp chất C 4 H10 có bao nhiêu đồng phân cấu tạo của ankan:

L

Chọn C.

A. 5 B. 4 C. 3

Hướng dẫn Hợp chất C 4 H10 có 2 đồng phân cấu tạo của ankan:

ƠN

CH 3 − CH 2 − CH 2 − CH 3

OF

D. 2

CH 3 − CH ( CH 3 ) − CH 3

NH

Chọn D.

Câu 42. VD. Công thức cấu tạo của C3 H 7 Br là: A. CH 3 − CH 2 − CH 2 − Br

QU Y

B. CH3 − CH ( CH3 ) − Br C. CH3 − CH(Br) − CH3

D. Tất cả các đáp án trên Hướng dẫn

M

CTCT của C3 H 7 Br là: CH 3 − CH 2 − CH 2 − Br

KÈ

CH 3 − CH ( CH 3 ) − Br CH 3 − CH(Br) − CH 3

Y

Chọn D.

DẠ

Câu 43. VDC. Chất hữu cơ A mạch hở có tỉ khối hơi so với H 2 là 35. Đốt cháy hoàn toàn m (g) A cần vừa đủ 8,4 lít O2 (đktc), chỉ thu được 11g CO 2 và 4,5 g H 2 O . Số CTCT của A là:

L

A. 5

FI CI A

B. 4 C. 3 D. 6 Hướng dẫn

y z C x H y O z + (x+ - ) O 2 → 4 2

xC O 2 +

OF

M A = 35.2 = 70 y H2 O 2

 n O(A) = 0,25 . 2 + 0,25 - 0,375 . 2 = 0  z = 0  C : H = 0,25 : 0,5 = 1 : 2  CTTQ: (CH 2 ) n

Các CTCT của C5 H10 là: CH 3 − CH 2 − CH 2 − CH=CH 2 CH 3 − CH 2 − CH=CH − CH 3 CH 3 − CH 2 − C ( CH 3 ) =CH 2

NH

 14 . n = 70  n = 5  C5 H10

ƠN

n CO2 = 0,25 mol, n O2 = 0,375 mol, n H2 O = 0,25 mol

QU Y

CH 3 − CH=C ( CH 3 ) − CH 3 CH 3 − CH ( CH 3 ) CH=CH 2

Chọn A.

M

Câu 44. VDC. Đốt cháy 8 gam ankin X rồi hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 60 gam kết tủa. CTCT của X là:

KÈ

A. CH 3 − C − CH3 B. C ≡ CH − CH3

Y

C. CH = CH − CH3

DẠ

D. CH ≡ C − CH3

Hướng dẫn

FI CI A

L

Cn H 2n-2 + ( 3n-1) /2 O 2 → nCO 2 + ( n-1) H 2 O 8n 40n n CO2 = n CaCO3 = 0,6 mol → M X = = → n=3 0,6 3

X là : C3 H 4 CTCT của X là:

Chọn D.

OF

CH ≡ C − CH 3

Câu 45. VDC. 1 mol hidrocacbon X đốt cháy cho ra 5 mol , CO 2 . 1 mol X phản

ƠN

ứng với 2 mol AgNO3/NH 3 . Xác định CTCT của X. A. CH 2 =CH − CH 2 − C ≡ CH

C. CH 2 =CH − CH=CH − CH 3 D. CH 2 =C=CH − CH − CH 2

QU Y

Hướng dẫn

NH

B. HC ≡ C − CH 2 − C ≡ C − H

CTPT X là C x H y . 1 mol X → 5 mol CO 2  Có 5 nguyên tử C.

1 mol X p/u 2 mol AgNO3/NH 3  X có 2 liên kết 3 ở đầu mạch

DẠ

Y

KÈ

M

Chọn B.

FI CI A

L

CHỦ ĐỀ 5 : VIẾT PTHH – SƠ ĐỒ CHUYỂN HÓA – CHUỖI PHẢN ỨNG

Câu 1. NB. Đâu là tính chất hóa học của metan: A. Tham gia phản ứng cháy B. Phản ứng thế với clo

OF

C. Phản ứng cộng với brom D. A và B là đáp án đúng Hướng dẫn

ƠN

Tính chất hóa học của metan: + Tham gia phản ứng cháy

Chọn D. Câu 2. NB. Hoàn thiện PTHH sau:

NH

+ Phản ứng thế với clo

A. CH 4 +

QU Y

CH 4 + O 2 t o ..... + ......

3 O 2 t o CO + 2H 2 O 2

B. CH 4 + 2O 2 t o CO 2 + 2H 2 O

M

C. CH 4 + O 2 t o C + 2H 2 O

D. CH 4 + O 2 t o CO 2 + 2H 2

KÈ

Hướng dẫn

Phản ứng cháy của metan: CH 4 + 2O 2 t o CO 2 + 2H 2 O

Y

Chọn B.

DẠ

Câu 3. NB. Hoàn thiện PTHH sau:

|

FI CI A

a/s ............. + HCl H − C − H + Cl − Cl | H H |

A. H − C − Cl

OF

| H H

ƠN

|

B. H − C = Cl |

|

C. Cl − C − Cl H H |

QU Y

|

NH

H H

D. H − CCl − H |

KÈ

M

H

Hướng dẫn

H

H

|

|

Y

Phản ứng thế với clo của metan:

a/s H − C − Cl + HCl H − C − H + Cl − Cl

DẠ

L

H

|

|

H

H

L

Chọn A.

FI CI A

Câu 4. NB. Phản ứng hóa học của etilen là: A. Phản ứng cháy B. Phản ứng cộng C. Phản ứng trùng hợp

OF

D. Tất cả các đáp án trên Hướng dẫn Phản ứng hóa học của etilen là:

ƠN

+ Phản ứng cộng + Phản ứng cháy

NH

+ Phản ứng trùng hợp Chọn D.

Câu 5. NB. Sản phẩm của phản ứng cháy của etilen là:

B. C , H 2 C. CO , H 2 O

Hướng dẫn

M

D. CO , H 2

QU Y

A. CO 2 , H 2 O

KÈ

C 2 H 4 + 3O 2 to 2CO 2 + 2H 2 O

Chọn A.

Y

Câu 6. NB. Hoàn thiện PTHH sau:

DẠ

A. Br − CH 2 =CH 2 − Br

B. CH 3 − CH 2 − Br

CH 2 = CH 2 + Br2 → .................

L

C. Br − CH 2 − CH 2 − Br

FI CI A

D. CH 3 − CH 2 =Br Hướng dẫn

Phản ứng cộng của etilen với brom: CH 2 = CH 2 + Br2 → Br − CH 2 − CH 2 − Br Chọn C.

OF

Câi 7. NB. Chọn đáp án đúng: A. Axetilen tham gia phản ứng cộng và phản ứng thế

B. Axetilen tham gia phản ứng cháy và phản ứng cộng

ƠN

C. Axetilen tham gia phản ứng trùng hợp

D. Axetilen tham gia phản ứng cháy và phản ứng thế

NH

Hướng dẫn

Axetilen tham gia phản ứng cháy và phản ứng cộng Chọn B.

A. CO 2 , H 2 O B. C , H 2

D. CO , H 2

KÈ

Hướng dẫn

M

C. CO , H 2 O

QU Y

Câu 8. NB. Đốt cháy axetilen trong không khí. Sản phẩm của phản ứng trên là?

2C 2 H 2 + 5O 2 to 4CO 2 + 2H 2 O

Y

Chọn A.

DẠ

Câu 9. NB. Sản phẩm cuối cùng của PTHH sau là:

A. Br − CH 2 − CH 2 − Br

CH ≡ CH + Br − Br → .................

L

B. Br − CH=CH − Br

FI CI A

C. CH=CH − Br2 D. Br2 CH − CHBr2 Hướng dẫn Phản ứng cộng brom của axetilen

OF

CH ≡ CH + Br − Br → Br2 CH − CHBr2

Chọn D.

A. Benzen tham gia phản ứng thế B. Benzen tham gia phản ứng cháy

ƠN

Câu 10. NB. Chọn đáp án đúng:

D. Tất cả đều đúng Hướng dẫn

NH

C. Benzen khó tham gia phản ứng cộng

QU Y

Chọn D. Câu 11. NB. Hoàn thiện PTHH sau:

CH 3 − CH 2 − OH + 2Na → ............. + H 2

A. NaCH 2 − CH 2 − ONa

M

B. CH 3 − CH 2 − ONa

KÈ

C. CH 3 − CH(Na) − OH D. CH 3 − CH 2 − OH − Na Hướng dẫn

DẠ

Y

2CH 3 − CH 2 − OH + 2Na → 2CH 3 − CH 2 − ONa + H 2

Chọn B.

L

Câu 12. NB. Hoàn thiện PTHH sau: CH 3 COOH + NaOH → ............. + H 2 O

FI CI A

A. CH 3 COONa B. CH 3 CH 2 ONa C. CH 3 CONa D. CH 3 COO(Na) 2

OF

Hướng dẫn CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O

Câu 13. NB. Hoàn thiện PTHH sau:

ƠN

Chọn A.

A. CH 3 COONa + CO B. CH 3 COONa + CO 2 C. CH 3 CONa + CO

NH

CH 3 COOH + Na 2 CO3 → ........ + ......... + H 2 O

QU Y

D. CH 3 COO(Na)2 + CO 2 Hướng dẫn

2 CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O

M

Chọn B.

Câu 14. NB. Hoàn thiện PTHH sau:

KÈ

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH H 2 SO 4 d,t o ............ +

A. CH 3 COOCH 3

Y

B. C 2 H 5 OCH 3

DẠ

C. CH 3 COOC 2 H 5 D. CH 3 COO-OH

H2O

H2O

Chọn C. Câu 15. NB. Hoàn thành PTHH sau: CH 3 COOH + Mg → ............ +

H2

OF

A. (CH 3 COO) 2 Mg

FI CI A

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH H 2 SO 4 d,t o CH 3 COOC 2 H 5 +

L

Hướng dẫn

B. CH 3 COOMg

D. CH 3 OMg Hướng dẫn H2

NH

CH 3 COOH + Mg → (CH 3 COO) 2 Mg +

ƠN

C. (CH 3 O)2 Mg

Chọn A.

Câu 16. TH. Trong công nghiệp, người ta điều chế axit axetic từ butan, PTHH là:

QU Y

t o ,xt CH3 COOH A. C4 H10 + H 2 O t o ,xt 4CH3 COOH + 2H2 O B. 2C5 H10 + 5O2 t o ,xt 4CH3 COOH + 2H2 O C. 2C4 H10 + 5O2

KÈ

Hướng dẫn

M

t o ,xt 4CH3 COOH + 2H2 D. 2C4 H10 + 5O2

2C4 H10 + 5O2 t o ,xt 4CH3 COOH + 2H2 O

Chọn C.

Y

Câu 17. TH. PTHH sản xuất axit axetic từ rượi etylic là:

DẠ

A. C 2 H 5 OH + H 2 O → CH 3 COOH + O 2 men giam CH3 COOH + H 2 O B. C2 H5 OH + O2

1 O 2 men giam CH 3 COOH + H 2 2

FI CI A

D. C2 H 5 OH +

L

men giam CH3 COOH C. C2 H5 OH

Hướng dẫn PTHH sản xuất axit axetic từ rượi etylic là:

Chọn B. Câu 18. TH. Đâu là PTHH điều chế hidro từ metan:

t o , xt CO2 + 4H 2 B. CH4 + 2H 2 O

t o , xt C + 2H2 D. CH4

Hướng dẫn

NH

C. CH 4 + O 2 t o CO 2 + 2H 2

ƠN

t o , xt CO + 3H2 A. CH4 + H2 O

OF

C2 H5 OH + O2 men giam CH3 COOH + H 2 O

QU Y

t o , xt CO2 + 4H 2 PTHH điều chế hidro từ metan: CH4 + 2H 2 O

Chọn B.

Câu 19. TH. Trong PTN, PTHH để điều chế axetilen từ canxi cacbua ( CaC 2 ) là: A. CaC 2 + 2H 2 O → C 2 H 2 + Ca(OH) 2

M

B. CaC 2 + H 2 → C 2 H 2 + Ca

KÈ

C. CaC 2 + 2HCl → C 2 H 2 + CaCl 2 D. CaC 2 + H 2 O → C 2 H 2 + CaO

Y

Hướng dẫn

DẠ

PTHH điều chế axetilen trong PTN là: CaC 2 + 2H 2 O → C 2 H 2 + Ca(OH) 2 Chọn A. Câu 20. TH. PTHH điều chế rượi etylic từ etilen là:

L

A. C 2 H 2 + H 2 O axit C 2 H 5 OH

FI CI A

B. C 2 H 4 + H 2 O axit C 2 H 5 OH C. C 2 H 4 + NaOH → C 2 H 5 OH + Na D. C 2 H 4 + H 2 O → C 2 H 5 OH + H 2 Hướng dẫn

OF

PTHH điều chế rượi etylic từ etilen là: C 2 H 4 + H 2 O axit C 2 H 5 OH

Chọn B.

ƠN

Câu 21. TH. PTHH điều chế rượi etylic từ tinh bột là: men, 30-52o C2 H5 OH + CO2 A. C6 H12 O6 + O2

NH

men, 30-52o 3C2 H5 OH B. C6 H12 O6

men, 30-52o 3C2 H5 OH C. C6 H12 O6 + H2 O

QU Y

men, 30-52o 2C2 H5 OH + 2CO2 D. C6 H12 O6

Hướng dẫn

PTHH điều chế rượi etylic từ tinh bột là: C6 H12 O6 men, 30-52o 2C2 H5 OH + 2CO2

M

Chọn D.

KÈ

Câu 22. TH. PTHH điều chế axit axetic sử dụng axit sunfuric là: A. 2CH 3 COONa + H 2 SO 4 → 2CH 3 COOH + Na 2 SO 4 B. CH 3 CH 2 OH + H 2 SO 4 → CH 3 COOH + H 2 + H 2 SO 4

Y

C. 2CH 3 ONa + H 2 SO 4 → CH 3 COOH + Na 2 SO 4

DẠ

D. CH 3 COONa + H 2 SO 4 → CH 3 COOH + NaSO 4

Hướng dẫn

L

PTHH điều chế axit axetic sử dụng axit sunfuric là:

FI CI A

2CH 3 COONa + H 2 SO 4 → 2CH 3 COOH + Na 2 SO 4

Chọn A.

Câu 23. TH. Cho các chất sau: C 2 H 5 Cl , C 2 H 4 , C 2 H 6 chuỗi phản ứng phù hợp có thể thiết lập là:

OF

A. C 2 H 6 → C 2 H 4 → C 2 H 5 Cl B. C 2 H 4 → C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl C. C 2 H 5 Cl → C 2 H 4 → C 2 H 6

ƠN

D. C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 4 Hướng dẫn

NH

C2 H 4 → C2 H 6 → C 2 H 5 Cl (1) C2 H 4 + H 2 → C2 H 6 (2) C 2 H 6 + Cl 2 → C2 H5 Cl + HCl

QU Y

Chọn B.

Câu 24. TH. Cho các chất sau: C 2 H 2 , C 2 H 6 , C 2 H 4 , CaC 2 chuỗi phản ứng phù hợp có thể thiết lập là:

A. C 2 H 2 → C 2 H 4 → C 2 H 6

→ CaC 2

M

B. CaC 2 → C 2 H 4 → C 2 H 2 → C 2 H 6

KÈ

C. CaC 2 → C 2 H 2 → C 2 H 6 → C 2 H 4 D. CaC 2 → C 2 H 2 → C 2 H 4 → C 2 H 6 Hướng dẫn

Y

CaC2 → C2 H 2 → C 2 H 4 → C 2 H 6

DẠ

(1) CaC 2 + 2H 2 O → C 2 H 2 + Ca(OH)2 (2) C 2 H 2 + H 2 → C2 H 4 (3) C 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6

L

Chọn D.

FI CI A

Câu 25. TH. Cho các chất sau: C6 H12 O 6 , CH 3 COOH , C 2 H 5 OH chuỗi phản ứng phù hợp có thể thiết lập là: A. C6 H12 O 6 → C 2 H 5 OH → CH 3 COOH B. C 6 H12 O 6 → CH 3 COOH → C 2 H 5 OH

OF

C. C 2 H 5 OH → C 6 H12 O 6 → CH 3 COOH D. CH 3 COOH → C6 H12 O 6 → C 2 H 5 OH

C6 H12 O 6 → C2 H 5 OH → CH 3 COOH (1) C6 H12 O 6 men, 30-52o 2C2 H 5 OH + 2CO 2

ƠN

Hướng dẫn

Chọn A.

NH

(2) C2 H 5 OH + O 2 men giam CH 3 COOH + H 2 O

Câu 26. TH. Cho các chất sau: CH 3 COONa , CH 3 COOH , Na 2 SO 4 chuỗi phản ứng

QU Y

phù hợp có thể thiết lập là:

A. CH 3 COONa → CH 3 COOH → Na 2 SO 4 B. Na 2 SO 4 → CH 3 COOH → CH 3 COONa C. CH 3 COOH → CH 3 COONa → Na 2 SO 4

KÈ

Hướng dẫn

M

D. Na 2 SO 4 → CH 3 COONa → CH 3 COOH

CH3 COOH → CH 3 COONa → Na 2 SO 4 (1) CH3 COOH + NaOH → CH3 COONa + H 2 O

Y

(2) 2CH 3 COONa + H 2 SO 4 → 2CH 3 COOH + Na 2 SO 4

DẠ

Chọn C.

Câu 27. TH. Cho các chất sau: C 4 H10 , CH 3 COOH , CH 3 COOC 2 H 5 chuỗi phản ứng

phù hợp có thể thiết lập là:

→ CH 3 COOC 2 H 5 → CH 3 COOH

FI CI A

B. C 4 H10

L

A. C 4 H10 → CH 3 COOH → CH 3 COOC 2 H 5

C. CH 3 COOH → CH 3 COOC 2 H 5 → C 4 H10 D. CH 3 COOH → C 4 H10 → CH 3 COOC 2 H 5

C4 H10 → CH 3 COOH

→ CH 3 COOC2 H 5

o

(1) 2C4 H10 + 5O 2 t ,xt 4 CH 3 COOH + 2H 2 O o (2) CH 3 COOH + C2 H 5 OH H 2 SO 4 d,t CH 3 COOC2 H 5 +

H2O

ƠN

Chọn A.

OF

Hướng dẫn

Câu 28. TH. Cho các chất sau: C 2 H 5 OH , CH 3 COOH , C 2 H 4 , C 2 H 2 chuỗi phản ứng

NH

phù hợp có thể thiết lập là:

A. C 2 H 2 → C 2 H 4 → CH 3 COOH → C 2 H 5 OH

B. C 2 H 2 → C 2 H 4 → C 2 H 5 OH → CH 3 COOH

QU Y

C. C 2 H 4 → C 2 H 2 → C 2 H 5 OH → CH 3 COOH D. C 2 H 2 → C 2 H 5 OH → C 2 H 4 → CH 3 COOH Hướng dẫn (1) C2 H 2 + H 2 → C 2 H 4

M

(2) C2 H 4 + H 2 → C 2 H 6

(3) C2 H 5 OH + O 2 men giam CH3 COOH + H 2 O

KÈ

Chọn B.

Câu 29. VD. Các PTHH biểu biễn chuỗi biến hóa hóa học sau là:

Y

CaC 2 (1) C 2 H 2 (2) CHBr=CHBr

(1) CaC2 + 2H 2 O → C2 H 2 + Ca(OH) 2

DẠ

A.

(2) CH ≡ CH + Br2 → CHBr=CHBr

C. D.

L

(1) CaC2 + 2H 2 → C2 H 2 + Ca (2) CH ≡ CH + 2HBr → CHBr=CHBr + H 2

FI CI A

B.

(1) CaC2 + 2H 2 O → C2 H 2 + Ca(OH) 2 (2) CH ≡ CH + 2HBr → CHBr=CHBr + H 2 (1) CaC2 + H 2 → C2 H 2 + Ca (2) CH ≡ CH + Br2 → CHBr=CHBr

OF

Hướng dẫn CaC2 (1) C 2 H 2 (2) CHBr=CHBr (1) CaC 2 + 2H 2 O → C 2 H 2 + Ca(OH)2

ƠN

(2) CH ≡ CH + Br2 → CHBr=CHBr

Chọn A.

C 2 H 4 (1) C 2 H 6 (2) C 2 H 5 Cl

B. C.

(1) C2 H 4 + H 2 O → C2 H6 + O

(2) C2 H 6 + Cl2 → C2 H5 Cl + HCl (1) C2 H 4 + H 2 → C2 H 6

QU Y

A.

(2) C2 H6 + HCl → C2 H5 Cl + H 2 (1) C2 H 4 + H 2 → C2 H6

(2) C2 H 6 + Cl2 → C2 H5 Cl + HCl (1) C 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6

1 Cl 2 → C 2 H 5 Cl 2

M

(2) C 2 H 6 +

KÈ

D.

NH

Câu 30. VD. Các PTHH biểu diễn chuỗi biến hóa hóa học sau là:

Hướng dẫn

C2 H 4 (1) C 2 H 6 (2) C 2 H5 Cl (1) C2 H 4 + H 2 → C2 H 6

DẠ

Y

(2) C 2 H 6 + Cl 2 → C2 H5 Cl + HCl

Chọn C.

FI CI A

xếp thành chuỗi biến hóa phù hợp và viết các PTHH biểu diễn.

CHBr=CHBr (1) CHBr2 − CHBr2 (2) C 2 H 2

A. (1) CHBr=CHBr + Br2 → CHBr2 − CHBr2 (2) CHBr2 − CHBr2 → C 2 H 2 + 2Br2

(2) CHBr=CHBr + Br2 → CHBr2 − CHBr2 CHBr2 − CHBr2 (1) CHBr=CHBr (2) C 2 H 2 (2) CHBr=CHBr → C 2 H 2 + Br2

ƠN

C. (1) CHBr2 − CHBr2 → CHBr=CHBr + Br2

OF

C2 H 2 (1) CHBr=CHBr (2) CHBr2 − CHBr2

B. (1) CH ≡ CH + Br2 → CHBr=CHBr

L

Câu 31. VD. Cho các chất hóa học sau: CHBr = CHBr, CHBr − CHBr, C 2 H 2 . Hãy sắp

C2 H 2 (1) CHBr2 − CHBr2 (2) CHBr=CHBr

D. (1) CH ≡ CH + Br2 → CHBr=CHBr

NH

(2) CHBr2 − CHBr2 → CHBr=CHBr + Br2

Hướng dẫn

C2 H 2 (1) CHBr=CHBr (2) CHBr2 − CHBr2

QU Y

(1) CH ≡ CH + Br2 → CHBr=CHBr

(2) CHBr=CHBr + Br2 → CHBr2 − CHBr2

Chọn B.

Câu 32. VD. Cho các chất hóa học sau: CH 3 COOH, C 2 H 5 OH, C6 H12 O 6 . Hãy sắp xếp

M

thành chuỗi biến hóa phù hợp và viết các PTHH biểu diễn.

KÈ

C2 H5 OH (1) CH3 COOH (2) C6 H12 O6 A. (1) C2 H5 OH + O2 men giam CH 3 COOH + H 2 O (2) 3CH3 COOH men C6 H12 O6

DẠ

Y

C6 H12 O 6 (1) CH 3 COOH (2) C2 H 5 OH B. (1) C6 H12 O6 men, 30-52o 3CH 3 COOH (2) CH 3 COOH men giam C2 H 5 OH + H 2 O

FI CI A

(2) C2 H 5 OH +

L

C6 H12 O 6 (1) C2 H 5 OH (2) CH 3 COOH C. (1) C6 H12 O6 men, 30-52o 2C2 H 5 OH + 2CO 2 1 O 2 men giam CH 3 COOH + H 2 2

C6 H12 O 6 (1) C2 H 5 OH (2) CH 3 COOH D. (1) C6 H12 O6 men, 30-52o 2C2 H 5 OH + 2CO 2 (2) C2 H 5 OH + O 2 men giam CH 3 COOH + H 2 O

OF

Hướng dẫn C6 H12 O 6 (1) C2 H 5 OH (2) CH 3 COOH (1) C6 H12 O 6 men, 30-52o 2C2 H 5 OH + 2CO 2

ƠN

(2) C2 H 5 OH + O 2 men giam CH 3 COOH + H 2 O

Chọn D.

NH

Câu 33. VD. Cho các chất hóa học sau: C 2 H 4 , ( − CH 2 − CH 2 −) n , C 2 H 5 OH . Hãy sắp xếp thành chuỗi biến hóa phù hợp và viết các PTHH biểu diễn.

QU Y

C2 H 5 OH (1) C 2 H 4 (2) ( − CH 2 − CH 2 −)n A. (1) C 2 H5 OH 180o , H 2 SO 4 d C 2 H 4 + H 2 O (2) nCH 2 =CH 2 → ( − CH 2 − CH 2 −) n

( − CH 2 − CH 2 −) n (1) C 2 H 4 (2) C 2 H5 OH B. (1) ( − CH 2 − CH 2 −)n → nCH 2 =CH 2 (2) C 2 H 4 + H 2 O → C2 H5 OHC2 H 4 + H 2 O

M

C2 H 4 (1) C 2 H5 OH (2) ( − CH 2 − CH 2 −)n C. (1) C2 H 4 + H 2 O → C2 H5 OH

KÈ

(2) C 2 H5 OH → ( − CH 2 − CH 2 −)n + H 2 O C2 H 4 (1) ( − CH 2 − CH 2 −) n (2) C 2 H 5 OH

D. (1) nCH 2 =CH 2 → ( − CH 2 − CH 2 −) n

DẠ

Y

(2) ( − CH 2 − CH 2 −) n + H 2 O 180o , H 2 SO 4 d nC 2 H 5 OH

Hướng dẫn

(2) nCH 2 =CH 2 → ( − CH 2 − CH 2 −) n

Chọn A. Câu 34. VDC. Cho sơ đồ phản ứng sau, xác định A, B, C, D.

A. A - CaC 2 ; B - C 2 H 4 ; C - C 2 H 2 ; D - C 2 H 4 Cl 2 B. A - CaC 2 ; B - C 2 H 2 ; C - C 2 H 4 ; D - C 2 H 4 Cl2 .

ƠN

C. A - CaC 2 ; B - C 2 H 4 ; C - C 2 H 4 Cl 2 ; D - C 2 H 2 .

OF

A → B → C → D → C 2 H 4 (OH) 2

D. A - C 2 H 2 ; B - CaC 2 ; C - C 2 H 4 ; D - C 2 H 4 Cl 2 .

Hướng dẫn

NH

CaC 2 → C 2 H 2 → C 2 H 4 → C 2 H 4 Cl 2 → C 2 H 4 (OH) 2

A là: CaC 2

QU Y

B là: C 2 H 2 C là: C 2 H 4 D là: C 2 H 4 Cl 2 Chọn B.

M

Câu 35. VDC. Cho sơ đồ phản ứng sau, xác định A, B, C, D.

KÈ

Xenlulozo H + ,t o A men ruoi B men giam C → D

A. A - C 2 H 5 OH ; B - C6 H12 O 6 ; C - CH 3 COOH ; D - CH 3 COONa

Y

B. A - C 6 H12 O 6 ; B - CH 3 COOH; C - CH 3 COONa; D - C 2 H 5 OH.

DẠ

C. A - CH 3 COOH; B - CH 3 COONa; C - C 2 H 5 OH; D - C 6 H12 O 6 .

D. A - C6 H12 O 6 ; B - C 2 H 5 OH ; C - CH 3 COOH ; D - CH 3 COONa.

Hướng dẫn

FI CI A

L

C2 H 5 OH (1) C 2 H 4 (2) ( − CH 2 − CH 2 −)n (1) C 2 H 5 OH 180o , H 2 SO 4 d C 2 H 4 + H 2 O

L

Xenlulozo H + ,t o C 6 H12 O 6 men ruoi C 2 H 5 OH men giam CH 3 COOH → CH 3 COONa

FI CI A

A là: C6 H12 O 6 B là: C 2 H 5 OH C là: CH 3 COOH D là: CH 3 COONa

DẠ

Y

KÈ

M

QU Y

NH

ƠN

OF

Chọn D.

Câu 1. NB. Công thức tổng quát của một hidrocacbon là: A. CH B. C x H y

OF

C. CH x

FI CI A

L

CHỦ ĐỀ 6 : XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

D. C x H y O Hướng dẫn

ƠN

Trong phân tử hidrocacbon có 2 nguyên tốt C và H. Nên công thức tổng quát của một hidrocacbon là: C x H y

NH

Chọn B.

Câu 2. NB. Cho một hợp chất hữu cơ mà trong phân tử có các nguyên tố : C, H, O. Công thức tổng quát của hợp chất này là:

QU Y

A. CHO B. C x H y O C. C x H y O z

Hướng dẫn

M

D. C x H y O 2

KÈ

Trong phân tử hợp chất hữu cơ đó có các nguyên tố : C, H, O. Nên công thức tổng quát của một hidrocacbon là: C x H y O z

Y

Chọn C.

DẠ

Câu 3. NB. Trong các hợp chất hữu cơ, cacbon luôn có hóa trị: A. I

B. II

D. IV Hướng dẫn Trong các hợp chất hữu cơ, cacbon luôn có hóa trị: IV Chọn C.

OF

Câu 4. NB. Trong các hợp chất hữu cơ, hidro có hóa trị: A. I B. II

ƠN

C. III D. IV

NH

Hướng dẫn

Trong các hợp chất hữu cơ, hidro luôn có hóa trị: I Chọn A.

QU Y

Câu 5. NB. Trong các hợp chất hữu cơ, oxi có hóa trị: A. I B. II C. III

KÈ

M

D. IV Hướng dẫn

Trong các hợp chất hữu cơ, oxi luôn có hóa trị: II Chọn B.

Y

Câu 6. NB. Công thức phân tử của metan là:

DẠ

A. CH 4

B. C 2 H 4

FI CI A

L

C. III

L

C. CH 3

FI CI A

D. C 2 H 2 Hướng dẫn Công thức phân tử của metan là: CH 4 Chọn A.

OF

Câu 7. NB. Công thức phân tử của Etilen là: A. C 2 H 6 B. C 2 H 4

ƠN

C. CH 4 D. C 2 H 2

NH

Hướng dẫn

Công thức phân tử của etilen là: C 2 H 4 Chọn A.

QU Y

Câu 8. NB. Công thức phân tử của axetilen là: A. C 2 H 6 B. C 2 H 4

KÈ

D. C 2 H 2

M

C. CH 4

Hướng dẫn

Công thức phân tử của axetilen là: C 2 H 2

Y

Chọn D.

DẠ

Câu 9. NB. Công thức đơn giản nhất của benzen là: A. C6 H 6

L

B. C 2 H 2

FI CI A

C. CH D. C3 H 3 Hướng dẫn

Công thức phân tử của benzen là: C6 H 6 , nên công thức đơn giản nhất là: CH

Câu 10. NB. Công thức đơn giản nhất của etilen là: A. CH 2

ƠN

B. C 2 H 4

OF

Chọn C.

C. CH 4

NH

D. C 2 H 2 Hướng dẫn

Công thức phân tử của etilen là: C 2 H 4 nên công thức đơn giản nhất là CH 2

QU Y

Chọn A.

Câu 11. NB. Công thức phân tử của rượi etylic là: A. CH 4 O

KÈ

C. C 2 H 6 O

M

B. C 2 H 5 O

D. C 2 H 4 O Hướng dẫn

Y

Công thức phân tử của rượi etylic là: C 2 H 6 O

DẠ

Chọn C.

Câu 12. NB. Công thức phân tử của axit axetic là:

B. CH 3 COOH C. C 2 H 6 O 2 D. A và B là đáp án đúng Hướng dẫn

Chọn D. Câu 13. NB. Công thức phân tử của glucozo là:

ƠN

A. C6 H10 O5 B. C6 H12 O 6

NH

C. C 2 H 4 O 2 D. C6 H10 O 6 Hướng dẫn

Chọn B.

QU Y

Công thức phân tử của glucozo là: C6 H12 O 6

Câu 14. NB. Công thức phân tử của saccarozo là:

M

A. C12 H 22 O11

KÈ

B. C 22 H12 O11 C. C6 H10 O5

D. C11 H 22 O12

Y

Hướng dẫn

DẠ

Công thức phân tử của saccarozo là: C12 H 22 O11

Chọn A.

OF

Công thức phân tử của axit axetic là : C 2 H 4 O 2 hoặc CH 3 COOH

FI CI A

L

A. C 2 H 4 O 2

L

Câu 15. NB. Trong phân tử rượi etylic có nhóm:

FI CI A

A. CHO B. COOH C. OH D. (OH)2

OF

Hướng dẫn Trong phân tử rượi etylic có nhóm: OH Chọn C.

ƠN

Câu 16. NB. Trong phân tử axit axetic có nhóm: A. CHO

NH

B. COOH C. OH D. (OH)2

QU Y

Hướng dẫn

Trong phân tử axit axetic có nhóm: COOH Chọn B.

Câu 17. NB. Cho một hợp chất hữu cơ mà trong phân tử có các nguyên tố: C, H,

KÈ

A. CHON

M

O, N. Công thức tổng quát của hợp chất đó là:

B. C x H y ON

C. C x H y O z N

DẠ

Y

D. C x H y O z N t

Hướng dẫn

tổng quát của một hidrocacbon là: C x H y O z N t Chọn D.

FI CI A

L

Trong phân tử hợp chất hữu cơ đó có các nguyên tố : C, H, O, N. Nên công thức

Câu 18. NB. Cho các bước sau là các bước để lập công thức phân tử của một hợp chất hữu cơ A. Hãy sắp xếp để có được thứ tự phù hợp:

OF

1 – Tính khối lượng phân tử gần đúng của A. 2 – Lập công thức phân tử của A. 3 – Định lượng các nguyên tố trong A.

ƠN

A. 1 – 2 – 3 B. 3 – 1 – 2

NH

C. 3 – 2 – 1 D. 2 – 3 – 1 Hướng dẫn

QU Y

Các bước để lập công thức phân tử của một hợp chất hữu cơ A là: 3 – Định lượng các nguyên tố trong A. 1 – Tính khối lượng phân tử gần đúng của A.

Chọn B.

M

2 – Lập công thức phân tử của A.

KÈ

Câu 19. NB. Hoàn thành PTHH sau: A. C x H y + x O 2 t o xCO 2 + x 2

DẠ

Y

B. C x H y + ( +

C. C x H y +

y H2 2

y ) O 2 t o xCO + 4

y O 2 t o xC + 4

C x H y + O 2 t o ..... + ......

y H2O 2

y H2O 2

y H2O 2

L

y ) O 2 t o xCO 2 + 4

FI CI A

D. C x H y + (x+ Hướng dẫn

PTHH đốt cháy 1 hidrocacbon: C x H y + (x+

y ) O 2 t o xCO 2 + 4

Chọn D.

y H2O 2

OF

Câu 20. NB. Hoàn thành PTHH sau: C x H y O z N t + O 2 t o ...... + ...... + ........

A. C x H y O z N t + (x +

y z + t - ) O 2 t o xCO 2 + 4 2

B. C x H y O z N t + (x -

z ) O 2 t o xCO 2 + 2

C. C x H y O z N t + (x +

y z - ) O 2 t o xCO 2 + 4 2

y t H2O + N2 2 2

x y z + - ) O 2 t o xCO + 2 4 2

y t H2 O + N2 2 2

ƠN

y t H2 + N2 2 2

NH

D. C x H y O z N t + (

y H 2 O + t NO 2

Hướng dẫn

QU Y

Chọn C.

Câu 21. TH. Cho hợp chất có CTPT là C 2 H 4 O 2 . Công thức phân tử đơn giản nhất của hợp chất trên là:

B. CH 2 O

KÈ

C. CHO

M

A. C 2 H 4 O 2

D. CH 2 O 2

Y

Hướng dẫn

DẠ

Hợp chất có CTPT là C 2 H 4 O 2 . Công thức phân tử đơn giản nhất ( hệ số giữa các nguyên tố là tối giản) của hợp chất đó là: CH 2 O

Chọn B.

L

Câu 22. TH. Cho hợp chất X ( C x H y ) có tỉ lệ về C và H trong phân tử là 1:2. Công

FI CI A

thức phân tử đơn giản nhất của hợp chất trên là: A. CH 2 B. CH 2 O C. CH

OF

D. C 2 H 4 Hướng dẫn

đơn giản nhất của hợp chất trên là: CH 2 Chọn A.

ƠN

Hợp chất X ( C x H y ) có tỉ lệ về C và H trong phân tử là 1:2. Công thức phân tử

lượt là : 2 : 6 : 1. A có thể là:

B. Glucozo C. Rượi etylic D. Xenlulozo

M

Hướng dẫn

QU Y

A. Axit axetic

NH

Câu 23. TH. Cho hợp chất A ( C x H y O z ) có tỉ lệ các nguyên tố trong phân tử lần

Cho hợp chất A ( C x H y O z ) có tỉ lệ các nguyên tố trong phân tử lần lượt là : 2 : 6 : 1.

KÈ

Nên công thức đơn giản nhất của A là: C 2 H 6 O → A có thể là rượi etylic.

Y

Chọn B.

DẠ

Câu 24. TH. Cho dãy chất sau: CH 4 , C 2 H 6 , C3 H8 . Biết kia là dãy các ankan, CTPT chung của các ankan là:

L

A. C n H 2n-2

FI CI A

B. C n H 2n C. C n H 2n+2 D. C n H 2n+3 Hướng dẫn

OF

CTPT chung của các ankan là: C n H 2n+2 Chọn C.

ƠN

Câu 25. TH. Cho dãy chất sau: C 2 H 4 , C3 H 6 , C 4 H 8 . Biết kia là dãy các anken, CTPT chung của các anken là: A. C n H 2n-2

NH

B. C n H 2n C. C n H 2n+2

QU Y

D. C n H 2n+3 Hướng dẫn

CTPT chung của các anken là: C n H 2n Chọn B.

M

Câu 26. TH. Cho dãy chất sau: C 2 H 2 , C3 H 4 , C 4 H 6 Biết kia là dãy các ankin, CTPT

KÈ

chung của các ankin là: A. C n H 2n-2 B. C n H 2n

Y

C. C n H 2n+2

DẠ

D. C n H 2n+3

Hướng dẫn

L

CTPT chung của các ankin là: C n H 2n-2

FI CI A

Chọn A.

Câu 27. TH. Đốt cháy hoàn toàn 1 hidrocacbon. Thu được 4,48 lít CO 2 và 1,8 gam H 2 O . Tỉ lệ giữa C và H trong hidrocacbon đó là:

A. 1 : 2

OF

B. 3 : 4 C. 1 : 1 D. 1 : 3

4,48 = 0,2 → n C = 0,2 22,4 1,8 n H 2O = = 0,1 → n H = 0,2 18 → C : H = 0,2 : 0,2 = 1 : 1

ƠN

Hướng dẫn

Chọn C.

NH

n CO2 =

QU Y

Câu 28. TH. Đốt cháy hoàn toàn 1 hợp chất hữu cơ. Thu được CO 2 và H 2 O . Các nguyên tố có thể có trong hợp chất hữu cơ đó là ( chọn đáp án đầy đủ nhất).

A. C và H

C. C và O

M

B. C, H, O và N

KÈ

D. C, H và O Hướng dẫn

Y

Đốt cháy hoàn toàn 1 hợp chất hữu cơ. Thu được CO 2 và H 2 O . Các nguyên tố có

DẠ

thể có trong hợp chất hữu cơ đó là C, H và O. Chọn D.

L

Câu 29. TH. Đốt cháy hoàn toàn 1 hợp chất hữu cơ X. Thu được CO 2 , H 2 O và N 2 .

FI CI A

Các nguyên tố có thể có trong hợp chất hữu cơ đó là ( chọn đáp án đầy đủ nhất): A. C và N B. C, H, O và N C. C, N và O

OF

D. C, H và O Hướng dẫn

Đốt cháy hoàn toàn 1 hợp chất hữu cơ. Thu được CO 2 và H 2 O . Các nguyên tố có

ƠN

thể có trong hợp chất hữu cơ đó là C, H và O. Chọn B.

NH

Câu 30. TH. Cho hợp chất hữu có có CTTQ là: C x H y O z N t . Biết khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất lần lượt là m C , m H , m O , m N . Tỷ lệ số nguyên tử giữa các nguyên tố là: mC mH mO m N : : : 12 2 32 28

B. x : y : z : t =

nC nH nO n N : : : 12 1 16 14

C. x : y : z : t =

mC mH mO m N : : : 12 1 16 14

M

QU Y

A. x : y : z : t =

mC mH mO m N : : : 12 2 16 14

KÈ

D. x : y : z : t = Hướng dẫn

Y

CTTQ : C x H y O z N t . Khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất lần lượt là

DẠ

mC , mH , mO , m N .

 x:y:z:t=

mC mH mO m N : : : 12 1 16 14

L

Chọn C.

FI CI A

Câu 31. TH. Cho hợp chất hữu có có CTTQ là: C x H y O z N t . Biết thành phần % về

khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất lần lượt là %C, %H, %O, %N. Tỷ lệ

%C %H %O %N : : : 12 1 32 28

B. x : y : z : t =

%C %H %O %N : : : 12 1 16 14

C. x : y : z : t =

%C %H %O %N : : : 12 1 32 14

D. x : y : z : t =

%C %H %O %N : : : .100 12 1 16 14

NH

Hướng dẫn

ƠN

A. x : y : z : t =

OF

số nguyên tử giữa các nguyên tố là:

CTTQ : C x H y O z N t . Thành phần % về khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất lần lượt là %C, %H, %O, %N. %C %H %O %N : : : 12 1 16 14

QU Y

 x:y:z:t=

Chọn B.

Câu 32. TH. Hợp chất hữu cơ A có tỉ khối hơi đối với không khí là 1,587. Khối

A. 32

KÈ

B. 46

M

lượng phân tử gần đúng của A là:

C. 39

Y

D. 40

DẠ

Hướng dẫn

 1,587 =

L

MA (M B = 29) MB MA  M A = 46 29

FI CI A

d A/B =

Chọn B.

Câu 33. TH. Hợp chất hữu cơ A có tỉ khối hơi đối với hidro là 29. Khối lượng

OF

phân tử gần đúng của A là: A. 52 B. 46

ƠN

C. 39 D. 58

MA (M B = 2) MB MA  M A = 58 2

 29 =

QU Y

d A/B =

NH

Hướng dẫn

Chọn B.

Câu 34. TH. Đốt cháy hoàn toàn a gam hợp chất hữu cơ A, thu được 6,6 gam CO 2 và 13,5 gam H 2 O . Khối lượng của C và H trong A lần lượt là:

M

A. m C = 1,8g ; m H = 1,5g

KÈ

B. m C = 2g ; m H = 1,8g

C. m C = 1,8g ; m H = 0,75g D. m C = 3,6 g ; m H = 0,75g

DẠ

Y

Hướng dẫn

6,6 13,5 = 0,15 mol ; n H 2O = = 0,75g 44 18 → n C = 0,15 mol; n H = 1,5 mol

FI CI A

L

n CO2 =

→ m C = 1,8g ; m H = 1,5g

Chọn A.

Câu 35. TH. Các chất nào sau đây có cùng công thức phân tử đơn giản nhất:

OF

A. C 2 H 4 , C6 H 6 B. CH 4 , CH 3 C. C 2 H 2 , C 2 H 4

ƠN

D. C 2 H 2 , C6 H 6 Hướng dẫn

NH

C 2 H 2 , C6 H 6 có cùng CTPT đơn giản nhất là CH.

Chọn D.

A. n C = n CO

2

B. n C = 2.n CO C. n C =

QU Y

Câu 36. TH. Khẳng định nào sau đây là đúng:

2

1 n CO2 2 2

M

D. n C = 1,5.n CO

KÈ

Hướng dẫn

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, ta được : n C = n CO Chọn A.

Y

Câu 37. TH. Khẳng định nào sau đây là đúng:

DẠ

A. n H = n H O

B. n H =

2

1 .n H O 2 2

2

C. n H = 2.n H O D. n H = 1,5.n H O 2

Hướng dẫn Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, ta được : n H = 2.n H O 2

Chọn C.

FI CI A

L

2

OF

Câu 38 . VD. Axit axetic có công thức là C 2 H 4 O 2 , Phần trăm nguyên tố C trong phân tử axit axetic là?

ƠN

A. 30% B. 40% C. 50%

NH

D. 60% Hướng dẫn

Khối lượng mol của C 2 H 4 O 2 là: M C H O = 12.2 +4 +16.2 = 60 2

2

12.2 .100%=40% 60

QU Y

→ %m C =

4

Chọn B.

Câu 39 .VD. Công thức đơn giản nhất của hợp chất hữu cơ A là CH 2 Cl . Biết

KÈ

A. CH 2 Cl

M

M A = 99 . Công thức phân tử của A là:

B. CHCl3

Y

C. C 2 H 2 Cl3

DẠ

D. C 2 H 4 Cl 2

Hướng dẫn

L

+ CTĐGN là CH 2 Cl  CTPT: ( CH 2 Cl ) n + Vì M A = 99  (12 + 2 + 35,5) .n = 99  n = 2

FI CI A

 CTPT: C 2 H 4 Cl2

Chọn D.

Câu 40. VD. Hợp chất hữu cơ A gồm 3 nguyên tố C, H, O trong đó %m C = 48,65% và %m H = 8,11% . Biết khối lượng mol phân tử của A là 74. Xác định CTPT của A.

OF

A. C 2 H 4 O 2 B. C 2 H 4 O

ƠN

C. C3 H 6 O D. C3 H 6 O 2

NH

Hướng dẫn Gọi công thức đơn giản nhất là : C x H y O z %m O = 100% - %m C - %m H = 43,24% .

QU Y

Ta có:

%C %H %O 48, 65 8,11 43, 24 : : = : : = 4,05 : 8,11 : 2,7 12 1 16 12 1 16  x : y : z = 1,5 : 3 : 1 = 3 : 6 : 2 x:y:z =

 CTĐGN của A là: C3 H 6 O 2

M

 CTPT của A dạng: ( C3 H -6 O 2 ) n

KÈ

M A = 74 = (12.3 + 6 + 16.2 ) .n  n = 1  CTPT: C3 H 6 O2

Chọn D.

Y

Câu 41. VD. Một hợp chất X chứa 3 nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng

DẠ

m C : m H : m O = 21 : 2 : 4 . Hợp chất X có công thức đơn giản nhất trùng với CTPT.

CTPT của X là:

L

A. C 7 H 8 O

FI CI A

B. C8 H10 O C. C 6 H 6 O 2 D. C 7 H 8 O 2 Hướng dẫn

Ta được: x : y : z =

OF

Gọi CTPT của X là: C x H y O z .

m C m H m O 21 2 4 : : = : : = 1, 75 : 2 : 0, 25 = 7 : 8 :1 12 1 16 12 1 16

ƠN

Vì X có công thức đơn giản nhất trùng với CTPT nên CTPT của X là: C 7 H 8 O Chọn A.

NH

Câu 42. VD. Phân tử hợp chất hữu cơ A có 2 nguyên tố. Đốt chát hoàn toàn 3 gam chất A thu được 5,4 gam nước. Biết khối lượng mol của A là 30 gam. Công thức phân tử của A là?

QU Y

A. C3 H 8 B. C 2 H 4 C. C 2 H 6

Hướng dẫn

M

D. CH 3

KÈ

n H 2O = 5, 418 = 0,3 mol

Hợp chất hữu cơ A có 2 nguyên tố, khi đốt cháy thu được nước,  A chứa C và H.

DẠ

Y

n H = 2.n H 2O = 0, 6 mol

Vì A chỉ chứa C và H  m A = m C + m H = 3 - 0, 6 = 2, 4 gam

L

2, 4 = 0, 2 mol  n C : n H = 0, 2 : 0, 6 = 1 : 3 12

FI CI A

 nC =

 CTĐGN của A là: (CH 3 ) n M = 30  n = 2  CTPT của A là: C 2 H 6

Chọn C.

Câu 43. VD. Đốt cháy 3 gam một chất hữu cơ A thu được 6,6 gam CO 2 và 3,6

OF

gam H 2 O . Xác điịnh công thức phân tử của A, biết khối lượng mol phân tử của A là 60 gam.

ƠN

A. C 2 H 6 O B. C3 H 7 O

D. C3 H 8 O Hướng dẫn

QU Y

n CO 2 =0,15 mol; n H 2O = 0,2 mol

NH

C. C 4 H10 O

→ n C = 0,15 mol; n H = 0,2.2 = 0,4 mol → m C = 12.0,15 = 1,8 gam; m H = 0,4.1 = 0,4 gam → mC + m H = 1,8 + 0,4 = 2,2 gam < m A

→ Trong A còn có O (vì khi đốt cháy chỉ thu được CO 2 và H 2 O )

M

→ m O = 3 – ( m C + m H ) = 3 – 2,2 = 0,8 mol → n O = 0,05 mol

KÈ

→ n C : n H : n O = 0,15 : 0,4 : 0,05 = 3 : 8 :1

→ Công thức đơn giản nhất của A là ( C 3 H 8 O )n M A = 60 → 60n = 60 → n = 1

Y

→ CTPT của A là C3 H 8 O

DẠ

Chọn D.

L

Câu 44. VD. Khi đốt hoàn toàn 3 gam một hợp chất hữu cơ A thu được 8,8 gam

FI CI A

CO 2 và 5,4 gam H 2 O . Biết phân tử khối của A nhỏ hơn 40. Xác định công thức

phân tử của A? A. C 2 H 6 B. CH 3

OF

C. CH 4 D. C 2 H 4 Hướng dẫn

ƠN

n CO2 = 0,2 mol → n C = 0,2 mol → m C = 0,2.12 = 2,4g

→ A chỉ chứa 2 nguyên tố C và H

NH

n H2 O = 0,3 mol → n H = 0,3.2 = 0,6 mol → m H = 0,6.1 = 0,6g → m O = 3 – ( m C + m H ) = 3 – 2,4 – 0,6 = 0

n C : n H = 0,2 : 0,6 = 1 : 3 → Công thức đơn giản nhất của A: ( CH 3 )n

QU Y

MA < 40 → 15n < 40 → n < 2,67 → n chỉ có thể là 1 hoặc 2 TH 1: n = 1 → Công thức phân tử của A là CH 3 ( Loại) TH 2: n = 2 → Công thức phân tử của A là C 2 H 6 ( thỏa mãn) Chọn A.

M

Câu 45. VD. Vitamin A là một chất dinh dưỡng thiết yếu cho con người. Trong

KÈ

thực phẩm, vitamin A tồn tại ở dạng chính là retinol (chứa C, H, O) trong đó thành phần % khối lượng H và O tương ứng là 10,49% và 5,594%. CTPT của retinol là:

Y

A. C18 H 30 O

DẠ

B. C 22 H 26 O C. C 21 H18 O

Hướng dẫn Vì A chỉ chứa C, H và O

FI CI A

L

D. C 20 H 30 O

 % m C = 100% - % m H - % m O = 100% - 10,49% - 5,594% = 83,916% 

mC mH mO 83,916 10,49 5,594 : : = : : = 6,993 : 10,49 : 0,349 = 20 : 30 : 1A 12 1 16 12 1 16

OF

Vì renitol chứa một nguyên tử O  Z = 1, x = 20 và y = 30.  CTPT của retinol là: C 20 H 30 O

Chọn D.

ƠN

Câu 46. VD. Xác định CTPT của một chất B có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố như sau m C : m H : m N : mS =3 : 1 : 7 : 8 , biết trong phân tử B có 1 nguyên tử S.

NH

A. CH 4 N 2 S B. C 2 H 4 NS C. CH 3 N 2 S

QU Y

D. C3 H 5 N 2 S Hướng dẫn

Gọi CTTQ của B là: C x H y N z S

M

m C : m H : m N : mS =3 : 1 : 7 : 8 → x : y : z : 1 =

3 1 7 8 : : : = 1: 4 : 2 :1 12 1 14 32

KÈ

→ CTĐGN là: (CH 4 N 2 S) n . Theo bài ra B chỉ chứa 1 S nên n = 1 → CTPT của B là: CH 4 N 2 S

Y

Chọn A.

DẠ

Câu 47. VD. Đốt cháy hoàn toàn a gam chất A cần dùng 0,15 mol oxi, thu được 2,24 lít khí CO 2 và 2,7 gam H 2 O . CTPT của A là: A. C 2 H 6 O

L

B. C3 H 7 O

FI CI A

C. C 4 H10 O D. C3 H 8 O 2 Hướng dẫn

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m A + m O 2 = m CO2 + m H 2 O → m A = m CO2 + m H 2 O − m O2 = 2, 3g

x:y:z=

2,24 1,7 .12 =1,2g ; m H = .2 = 0,3g → m O = 2, 3 − 1, 2 − 0,3 = 0,8g 22,4 18

ƠN

Ta có: m C =

OF

Gọi CTPT của A có dạng C x H y O z ( A có thể có O hoặc không).

1, 2 0, 3 0,8 : : = 2 : 6 :1 → CTPT của A là: C 2 H 6 O 12 1 16

NH

Chọn A.

Câu 48. VD. Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol một hidrocacbon rồi dẫn toàn bộ sản phẩm sinh ra vào bình Ca(OH) 2 dư, thất bình nặng thêm 4,86 g đồng thời có 9 g

QU Y

kết tủa tạo thành. Xác định CTPT: A. C 7 H12 B. C8 H10

M

C. C9 H10

KÈ

D. C9 H10 O Hướng dẫn

Gọi chất hidrocacbon cần tìm có dạng C x H y . Sản phẩm đốt cháy là CO 2 và H 2 O .

Y

Khi dẫn toàn bộ sản phẩm sinh ra vào bình Ca(OH) 2 dư, thất bình nặng thêm 4,86

DẠ

g → m CO + m H O = 4,86. (1) 2

2

FI CI A

→ m H2O = 4,86 − 3,96 = 0,9 → n H =0,1 → x : y = 0,09 : 0,1 = 9 : 10

Nên CTĐGN là: C9 H10 . Ngoài ra ta có M=

L

n CO2 = n CaCO3 = 0,09 mol → n C = 0, 09 và m CO 2 = 0,09.44 = 3,96

m 1,08+0,1 = = 118 . Suy ra CTPT là: C9 H10 n 0,01

Chọn C.

OF

Câu 49. VD. Khi đốt 1 lít chất X cần 5 lít oxi thu được 3 lít CO 2 và 4 lít hơi nước ( đktc). Xác định CTPT của X.

ƠN

A. C3 H 8 B. C3 H 7 C. C 2 H 6

NH

D. C3 H 6 Hướng dẫn

QU Y

Vì các thể tích đo ở đktc nên tỉ lệ về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol: VC = 3, VH = 8 → VO = 0 ( Vì VO bd = VO (trong CO 2 ) + V

O( trong H 2 O)

)

Gọi chất X cần tìm có dạng C x H y . Ta có x : y = 3 : 8 . CTPT của X là C3 H 8 .

Chọn A.

M

Câu 50. VD. Đốt cháy hoàn toàn 18g chất hữu cơ A cần vừa đủ 16,8 lít O 2 thu

KÈ

được CO 2 và hơi nước có tỷ lệ thể tích = 3: 2. Xác định CTPT của A, biết số nguyên tử oxi trong A không vượt quá 2?

A. C 4 H 6 O 2

Y

B. C3 H 4 O 2

DẠ

C. C3 H 4 O D. C 4 H 6 O

L

Hướng dẫn

FI CI A

n O2 = 0,75mol. n CO2 = a mol, n H 2O = b mol a =32 ⇔ 2a-3b=0 (1) b m CO2 +m H 2O =m A +m O2 ⇔ 44a + 18b =18 + 0,75.32 = 42 (2)

Từ (1) và (2) suy ra a = 0,75 mol, b = 0,5 mol.

OF

→ n C = n CO2 = 0,75 mol; n H = 2n H2 O = 2.0,5 =1 mol n O(A) = (n O(CO2 ) +n O(H2 O) ) - n O(O2 ) → n O(A) = (2.n CO2 +n H 2O ) - 2n O2 → n O(A) = 0,5 mol

C : H : O = n C : n H : n O = 0,75 : 1 : 0,5 = 1,5 : 2 : 1 = 3 : 4 : 2 → CTPT: (C3 H 4 O 2 )n

ƠN

Vì số nguyên tử oxi không vượt quá 2 nên n = 1, và CTPT là C3 H 4 O 2 Chọn B.

NH

Câu 51. VDC. Để đốt cháy hoàn toàn 4,45 g chất hữu cơ X phải dùng hết 4,20 lít khí oxi (đktc). Sản phẩm cháy gồm có 3,15 g H 2 O và 3,92 lít hỗn hợp khí gồm

A. C3 H 9 N B. C3 H 7 O 2 N C. C 2 H 7 N

DẠ

Y

KÈ

Hướng dẫn

M

D. C 2 H 5 O 2 N

QU Y

CO 2 và N 2 (đktc). Xác định CTĐGN của X.

L

n CO2 = 0,1875 mol; n H 2O = 0,175 mol; n hhkhi = 0,175 mol m CO2 + m N2 + m H2O = m X +m O2 → m CO2 +m N2 = m X + m O2 - m H2O → 44a + 28b = 4,45 + 32.0,1875 - 3,15 → 44a + 28b = 7,3 (2) (1),(2) → a = 0,15 mol; b = 0,025 mol  n C = 0,15 mol; n N2 = 2.0,025 = 0,05 mol n H = 2n H 2O = 2.0,175 = 0,35 mol

OF

m O(X) = m X - (m C + m H + m N ) → m O(X) = 1,6g → n O(X) = 0,1mol

FI CI A

n CO2 = a (mol), n N2 = b (mol) → a + b = 0,175 (1)

C: H: O: N = n C : n H : n O : n N = 0,15 : 0,35 : 0,1 : 0,05 = 3 : 7 : 2 : 1 → CTPT: C3 H 7 O 2 N

ƠN

Chọn B.

Câu 52. VDC. Có bao nhiều CTPT hợp chất hữu cơ X ( chứa C, H, O) có tỉ khói

NH

hơi so với hidro bằng 30?

A. 1 B. 3

QU Y

C. 2 D. 4 Hướng dẫn

Tỉ khối hơi so với H 2 bằng 30 => M = 30.2 = 60

M

Gọi CTPT của X có dạng C x H y O z

KÈ

=> M = 12x + y + 16z = 60 (1) => 16 z < 60 => z <

60 < 3, 75 16

Y

TH1: z = 1, thay vào (1) => 12x + y = 44 (2) 44 => x < 3, 66 12

DẠ

=> x <

+) x = 1, thay vào (2) => y = 44 – 12 = 32 (loại)

L

+) x = 2, thay vào (2) => y = 44 – 12.2 = 20 (loại)

FI CI A

+) x = 3, thay vào (2) => y = 8 (thỏa mãn X là C3 H 8 O ) TH2: z = 2, thay vào (1) => 12x + y = 28 (3) => x <

28 => x < 2, 33 12

+) x = 2 => y = 28 – 12.2 = 4 (thỏa mãn X là C 2 H 4 O 2 )

OF

+) x = 1 => y = 28 – 12 = 16 (loại)

TH3: z = 3, thay vào (1) => 12x + y = 12 => loại vì x và y đều ≥ 1

ƠN

Vậy có 2 CTPT thỏa mãn đầu bài Chọn C.

Câu 53. VDC. Một hợp chất hữu cơ Y khi đốt cháy hoàn toàn thu được

NH

CO 2 và H 2 O có số mol bằng nhau. Đồng thời số mol oxi tối thiểu cần dùng bằng

4 lần số mol của Y. Biết trong Y chỉ chứa 1 nguyên tử O. Công thức phân tử của Y

QU Y

là: A. C 2 H 6 O B. C 4 H 8 O C. C3 H 6 O

KÈ

Hướng dẫn

M

D. C3 H 8 O

Gọi CTPT của Y có dạng C x H y O z Theo bài ra, ta có các tỉ về số mol. Giả sử đốt cháy 1 mol Y.

Y

2x+0,5y-1 y t 0 xCO 2 + H2O

2 2 2x+0,5y-1 y 1 mol → mol → x mol → mol 2 2

DẠ

Cx H y O +

Số mol oxi cần dùng bằng 4 lần số mol của Y nên 2.

Thay (1) vào (2) ta có :

L

y (1).

2

FI CI A

Phản ứng thu được số mol CO 2 và H 2 O bằng nhau nên x =

2x+0,5y-1 = 4 (2) 2

y + 0,5y -1 2 = 4 → 1,5y - 1= 8 → y = 6 2

OF

Thay y = 6 vào (1) → x = 3 → CTPT: C3 H 6 O Chọn C.

Câu 54. VDC. Đốt cháy hoàn toàn 0,42 gam hợp chất hữu cơ X rồi dẫn toàn bộ

ƠN

sản phẩm cháy ( chỉ gồm CO 2 và H 2 O ) lần lượt qua bình (1) đựng H 2 SO 4 đặc dư, bình (2) đựng dung dịch KOH dư. Kết thúc thí nghiệm thấy khối lượng bình

NH

(1) và bình (2) tăng lần lượt là 0,54 gam và 1,32 gam. Biết rằng 0,42 gam X chiếm thể tích hơi bằng thể tích của 0,192 gam O 2 ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

Công thức phân tử của X là:

QU Y

A. C5 H10 O B. C5 H10 C. C 4 H 6 O

Hướng dẫn

M

D. C3 H 2 O 2

KÈ

Cho hỗn hợp sản phẩm qua bình (1) đựng H 2 SO 4 đặc dư => H 2 O bị giữ lại → m H 2 O = 0,54gam → n H 2O = 0,03mol → n H(trongX) = 2.n H 2 O = 0,06

Y

Cho qua bình (2) đựng KOH dư => CO 2 bị giữ lại

DẠ

→ m CO2 = 1,32gam → n CO2 = 0,03mol → n C = n CO 2 = 0,03

Vì đốt cháy X chỉ thu được CO 2 và H 2 O → X gồm C, H và có thể có O

→ trong X không chứa O → n C : n H = 0,03 : 0,06 = 1 : 2

→ CTĐGN của X là CH 2 => CTPT của X có dạng (CH 2 ) n

0,42 gam X chiếm thể tích hơi bằng thể tích của 0,192 gam O 2 0,192 = 0,006 mol 32 0,42 → MX = =70 → 14n = 70 → n = 5 0,006

ƠN

=> CTPT X là C5 H10

OF

→ nX =

DẠ

Y

KÈ

M

QU Y

NH

Chọn B.

FI CI A

L

Ta có: m C + m H = 0,03.12 + 0,06 = 0,42 = m X

FI CI A

L

CHỦ ĐỀ 7 : BÀI TẬP HỖN HỢP HIDROCACBON

Câu 1. NB. Hidrocacbon là hợp chất hữu cơ mà trong phân tử gồm các nguyên tố: A. C và O

OF

B. C và H C. C, H và O D. C, H và N

ƠN

Hướng dẫn

Hidrocacbon là hợp chất hữu cơ mà trong phân tử gồm các nguyên tố: cacbon và

NH

hidro.

Chọn B.

Câu 2. NB. Điền từ còn thiếu vào chỗ trống, lần lượt là:

QU Y

“ Trong phân tử hợp chất hidrocacbon, cacbon có hóa trị ..., hidro có hóa trị ... “.

A. I – II B. IV – II

D. II – I

KÈ

Hướng dẫn

M

C. IV – I

Trong phân tử hợp chất hidrocacbon, cacbon có hóa trị IV, hidro có hóa trị I. Chọn C.

Y

Câu 3. NB. Phân tử khối của metan là:

DẠ

A. 26

B. 28

L

C. 18

FI CI A

D. 16 Hướng dẫn

Metan có công thức phân tử là: CH 4 nên phân tử khối của metan là 16.

Chọn D.

OF

Câu 4. NB. Trong các chất sau, chất nào là benzen?

A. C6 H 6 B. C 6 H10

ƠN

C. C 6 H14 D. C 6 H12

NH

Hướng dẫn Benzen là C6 H 6 .

Chọn A.

QU Y

Câu 5. NB. Đâu là tính chất hóa học của metan?

A. Tác dụng với oxi B. Tác dụng với clo

C. Tác dụng với hidro

KÈ

Hướng dẫn

M

D. A và B là đáp án đúng

Tính chất hóa học của metan là: Tác dụng với oxi ( phản ứng cháy).

Y

-

Tác dụng với clo ( phản ứng thế).

DẠ

-

Chọn D. Câu 6. NB. Công thức hóa học nào sau đây là hidrocacbon:

B. CO 2 C. CH 4 D. H 2 CO 3 Hướng dẫn

OF

Phân tử hidrocacbon chỉ có 2 nguyên tố cacbon và hidro.

Chọn C. Câu 7. NB. Phản ứng hóa học của etilen là:

ƠN

A. Phản ứng cháy B. Phản ứng cộng

D. Tất cả các đáp án trên Hướng dẫn

NH

C. Phản ứng trùng hợp

+ Phản ứng cháy

QU Y

Phản ứng hóa học của etilen là: + Phản ứng cộng

M

+ Phản ứng trùng hợp Chọn D.

KÈ

Câu 8. NB. Chọn đáp án đúng: A. Axetilen tham gia phản ứng cộng và phản ứng thế B. Axetilen tham gia phản ứng cháy và phản ứng cộng

Y

C. Axetilen tham gia phản ứng trùng hợp

DẠ

D. Axetilen tham gia phản ứng cháy và phản ứng thế

Hướng dẫn

FI CI A

L

A. CO

L

Axetilen tham gia phản ứng cháy và phản ứng cộng

FI CI A

Chọn B. Câu 9. NB. Chọn đáp án đúng: A. Benzen tham gia phản ứng thế B. Benzen tham gia phản ứng cháy

OF

C. Benzen khó tham gia phản ứng cộng D. Tất cả đều đúng Hướng dẫn

ƠN

Chọn D.

Câu 10. NB. Trong các hợp chất hữu cơ, hidro có hóa trị:

NH

A. I B. II C. III

QU Y

D. IV Hướng dẫn

Trong các hợp chất hữu cơ, hidro luôn có hóa trị: I Chọn A.

M

Câu 11. NB. Trong các hợp chất hữu cơ, cacbon luôn có hóa trị:

KÈ

A. I B. II

C. III

Y

D. IV

DẠ

Hướng dẫn Trong các hợp chất hữu cơ, cacbon luôn có hóa trị: IV

L

Chọn C.

FI CI A

Câu 12. NB. Công thức phân tử của Etilen là: A. C 2 H 6 B. C 2 H 4 C. CH 4

OF

D. C 2 H 2 Hướng dẫn Công thức phân tử của etilen là: C 2 H 4

ƠN

Chọn A.

Câu 13. NB. Công thức phân tử của axetilen là:

NH

A. C 2 H 6 B. C 2 H 4 C. CH 4

QU Y

D. C 2 H 2 Hướng dẫn

Công thức phân tử của axetilen là: C 2 H 2

M

Chọn D.

Câu 14. NB. Công thức phân tử của metan là:

KÈ

A. CH 4

B. C 2 H 4

Y

C. CH 3

DẠ

D. C 2 H 2

Hướng dẫn

Chọn A. Câu 15. NB. Có bao nhiêu hidrocacbon trong dãy chất sau: C 4 H 6 , C3 H 4 , C 2 H 6 O, C3 H8 , CH 3 COOH .

A. 4

OF

B. 3

FI CI A

L

Công thức phân tử của metan là: CH 4

C. 5 D. 2

ƠN

Hướng dẫn

Có 3 hidrocacbon trong dãy chất: C 4 H 6 , C3 H 4 , C3 H 8 .

NH

Chọn B. Câu 16. NB. Hoàn thiện PTHH sau: H |

QU Y

a/s ............. + HCl H − C − H + Cl − Cl |

H

H | |

M

A. H − C − Cl

KÈ

H

H |

DẠ

Y

B. H − C = Cl | H

L

H |

FI CI A

C. Cl − C − Cl | H H |

D. H − CCl − H

OF

| H

Phản ứng thế với clo của metan: H

H

|

|

ƠN

Hướng dẫn

NH

a/s H − C − Cl + HCl H − C − H + Cl − Cl |

|

H

H

QU Y

Chọn A.

Câu 17. NB. Hoàn thiện PTHH sau:

CH 4 + O 2 t o ..... + ......

3 O 2 t o CO + 2H 2 O 2

M

A. CH 4 +

B. CH 4 + 2O 2 t o CO 2 + 2H 2 O

KÈ

C. CH 4 + O 2 t o C + 2H 2 O D. CH 4 + O 2 t o CO 2 + 2H 2

Y

Hướng dẫn

DẠ

Phản ứng cháy của metan: CH 4 + 2O 2 t o CO 2 + 2H 2 O Chọn B.

L

Câu 18. NB. Sản phẩm của phản ứng cháy của etilen là:

FI CI A

A. CO 2 , H 2 O B. C , H 2 C. CO , H 2 O D. CO , H 2

OF

Hướng dẫn C 2 H 4 + 3O 2 to 2CO 2 + 2H 2 O

Câu 19. NB. Hoàn thiện PTHH sau:

ƠN

Chọn A.

A. Br − CH 2 =CH 2 − Br B. CH 3 − CH 2 − Br

D. CH 3 − CH 2 =Br Hướng dẫn

QU Y

C. Br − CH 2 − CH 2 − Br

NH

CH 2 = CH 2 + Br2 → .................

Phản ứng cộng của etilen với brom: CH 2 = CH 2 + Br2 → Br − CH 2 − CH 2 − Br

M

Chọn C.

KÈ

Câu 20. NB. Sản phẩm cuối cùng của PTHH sau là:

A. Br − CH 2 − CH 2 − Br

Y

B. Br − CH=CH − Br

DẠ

C. CH=CH − Br2 D. Br2 CH − CHBr2

CH ≡ CH + Br − Br → .................

Phản ứng cộng brom của axetilen CH ≡ CH + Br − Br → Br2 CH − CHBr2

Chọn D. Câu 21. TH. C 2 H 4 , CH 4 giống nhau ở phản ứng nào sau đây?

B. Tham gia phản ứng cộng với khí hidro

D. Tham gia phản ứng cháy với oxi Hướng dẫn

ƠN

C. Tham gia phản ứng trùng hợp

OF

A. Tham gia phản ứng cộng với dung dịch brom

FI CI A

L

Hướng dẫn

NH

C 2 H 4 , CH 4 giống nhau ở phản ứng cháy với oxi.

Chọn D.

Câu 22. TH. Hóa chất dùng để tách etilen khỏi hỗn hợp etan và etilen là:

QU Y

A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch nước Brom

Hướng dẫn

M

D. Nước cất

KÈ

Cho hỗn hợp etan và etilen qua dung dịch nước Brom dư, etilen bị giữ lại vì etilen có phản ứng cộng với brom: CH 2 =CH 2 + Br2 → CH 2 Br=CH 2 Br Chọn C.

Y

Câu 23. TH. Cho các hợp chất sau: CH 4 , C 2 H 6 , C 2 H 4 , H 2 . Có bao nhiêu chất tác

DẠ

dụng với dung dịch nước brom ở nhiệt độ thường?

A. 1

L

B. 2

FI CI A

C. 3 D. 4 Hướng dẫn

Chỉ C 2 H 4 có tác dụng với nước brom ( phản ứng cộng, do trong phân tử C 2 H 4 có 1

OF

liên kết đôi) CH 2 =CH 2 + Br2 → CH 2 Br=CH 2 Br

Chọn A.

ƠN

Câu 24. TH. Chất nào sau đây vừa làm mất màu dung dịch nước Brom,, vừa tham gia phản ứng trùng hợp ?

NH

A. CH 4 B. CH 2 =CH-CH 3

D. CH 3 -CH3 Hướng dẫn

QU Y

C. CH 3 CH 2 OH

Chất vừa làm mất màu dung dịch nước Brom,, vừa tham gia phản ứng trùng

Chọn B.

M

hợp là chất có liên kết đôi trong phân tử.

KÈ

Câu 25. TH. Trong các khí sau: CH 4 , H 2 , Cl 2 , O 2 . Khí nào khi trộn với nhau tạo ra hỗn hợp nổ ?

Y

A. CH 4 và Cl2 .

DẠ

B. H 2 và O 2

C. CH 4 và O 2 D. B và C đều đúng

FI CI A

Các khí trộn với nhau tạo ra hỗn hợp nổ là: H 2 và O 2 ; CH 4 và O 2

L

Hướng dẫn

Chọn D.

Câu 26. TH. Có bao nhiêu phát biểu đúng trong số các phát biểu sau: a, Metan cháy với oxi tạo ra hơi nước và khí lưu huỳnh đioxit.

OF

b, Phản ứng hóa học giữa metan và clo được gọi là phản ứng thế.

c, Trong phản ứng hóa học, giữa metan và clo, chỉ có duy nhất một nguyên tử hidro của metan có thể được thay thế bởi nguyên tử clo.

ƠN

d, Hỗn hợp gồm hai thể tích metan và một thể tích oxi là hỗn hợp nổ mạnh.

A. 1

NH

B. 2 C. 3 D. 4

QU Y

Hướng dẫn Phát biểu đúng là phát biểu b.

Chọn A.

Câu 27. TH. Trong điều kiện nhiệt độ và áp suất không đổi thì axetilen phản ứng

M

với oxi theo tỉ lệ thể tích là:

KÈ

A. 2 lít khí C 2 H 2 phản ứng với 4 lít khí O 2 .

B. 2 lít khí C 2 H 2 phản ứng với 5 lít khí O 2 .

C. 3 lít khí C 2 H 2 phản ứng với 2 lít khí O 2 .

Y

D. 3 lít khí C 2 H 2 phản ứng với 1 lít khí O 2 .

DẠ

Hướng dẫn

L

2C 2 H 2 + 5O 2 t o 4CO 2 + 2H 2 O , suy ra 2 lít khí C 2 H 2 phản ứng với 5 lít khí O 2

FI CI A

Chọn B.

Câu 28. TH. Hãy cho biết trong các chất sau: C 2 H 4 , C3 H 4 ,C 2 H 6 , C 2 H 2 . Có bao nhiêu chất làm mất màu dung dịch brom?

A. 1

OF

B. 2 C. 3 D. 4

ƠN

Hướng dẫn

Các chất làm mất màu dung dịch brom là: C 2 H 4 , C3 H 4 , C 2 H 2 .

C3 H 4 + 2Br2 → C3 H 4 Br4 C2 H 2 + 2Br2 → C 2 H 2 Br4

Chọn C.

NH

C2 H 4 + Br2 → C 2 H 4 Br2

A. CH 4 ; C6 H 6 B. C 2 H 4 ; C 2 H 6

M

C. CH 4 ; C 2 H 4

QU Y

Câu 29. TH. Dãy chất nào sau đây đều làm mất màu dung dịch brom?

KÈ

D. C 2 H 4 ; C 2 H 2 Hướng dẫn

2 chất đều làm mất màu dung dịch brom là: C 2 H 4 ; C 2 H 2 .

DẠ

Y

C2 H 4 + Br2 → C 2 H 4 Br2 C2 H 2 + 2Br2 → C 2 H 2 Br4

Chọn D.

L

Câu 30. TH. Khí X có tỉ khối đối với oxi là 0,8125. Khí X là:

FI CI A

A. C 2 H 2 .

B. C 2 H 4.

C. C 2 H 6 .

D. CH 4 .

OF

Hướng dẫn

M X = 0,8125 . M O2 = 0,8125.32 = 26 . Ta có: M C2 H2 = 26; M C2 H4 = 28; M C2 H6 = 30; M CH4 =16 .

ƠN

Suy ra khí X là: C 2 H 2 .

Chọn A.

Câu 31. TH. Phản ứng cháy giữa etilen và oxi thu được số mol CO 2 và H 2 O theo tỉ

NH

lệ: A. 1 : 1

C. 1 : 2 D. Kết quả khác Hướng dẫn

QU Y

B. 2 : 1

Chọn A.

M

C 2 H 4 + 3O 2 t o 2CO 2 + 2H 2 O , suy ra tỉ lệ số mol CO 2 và H 2 O là 1 : 1

KÈ

Câu 32. TH. Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

A. Benzen + Cl2 ( as )

Y

B. Benzen + H 2 ( Ni, p, t o )

DẠ

C. Benzen + Br2 ( dd )

D. Benzen + HNO3 ( đ ) /H 2 SO 4 ( đ )

L

Hướng dẫn

FI CI A

Phản ứng không xảy ra là: Benzen + Br2 ( dd ) .

Benzen chỉ phản ứng với brom nguyên chất và có mặt xúc tác bột sắt.

Chọn C. Câu 33. TH. Tính chất nào không phải của benzen:

OF

A. Dễ thế B. Khó cộng

D. Kém bền với các chất oxi hóa Hướng dẫn

NH

Chọn D.

ƠN

C. Bền với chất oxi hóa

Câu 34. TH. Benzen + Cl2 ( as ) thu được dẫn xuất clo A. Vậy A là: A. C6 H 5 Cl.

QU Y

B. C6 H 6 Cl6 C. C 6 H 4 Cl2 .

D. C6 H 3 Cl3 .

Hướng dẫn

KÈ

Chọn C.

M

Benzen + Cl2 ( as ) thu được dẫn xuất C6 H 6 Cl6 .

Câu 35. TH. Tính chất nào không phải của benzen:

Y

A. Tác dụng với Br2 ( t o , Fe ) .

DẠ

B. Tác dụng với HNO3 /H 2 SO 4 ( đ ) .

C. Tác dụng với dung dịch KMnO 4 .

Hướng dẫn

FI CI A

L

D. Tác dụng với Cl2 ( as ) .

Tính chất không phải của benzen là tác dụng với dung dịch KMnO 4 .

Chọn C.

Câu 36. VD. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 2 ankan là đồng đẳng kế tiếp thu

OF

được 2,24 lít khí và 2,34 gam. Xác định CTPT của 2 ankan.

A. C 2 H 6 và C3 H 8 .

B. CH 4 và C 2 H 6

ƠN

C. C3 H8 và C 4 H10 D. CH 4 và C3 H 8

2,24 2,34 = 0,1 (mol), n H 2O = = 0,13 (mol) .

22,4 18

PTHH: Cn H 2n+2 + (

3n+1 ) O 2 → n CO 2 + (n +1) H 2 O 2

n ankan = n H 2O - n CO 2

QU Y

n CO2 =

NH

Hướng dẫn

→ n ankan = 0,13 - 0,1=0,0 3(mol) → n =

0,1 =1,3333 0,03

KÈ

Chọn B.

M

→ 2 ankan là CH 4 và C 2 H 6

Câu 37. VD. Cho 2,8 lít hỗn hơpn metan và etilen (đktc) lội qua dung dịch brom dư, người ta thu được 4,7 gam đibroetan. Phần trăm thể tích của khí metan trong

Y

hỗn hợp là:

DẠ

A. 20%

B. 40%

L

C. 80%

FI CI A

D. 60% Hướng dẫn 4,7 = 0,025 mol 188 + Br2 → C2 H 4 Br2

PTHH: C 2 H 4

0,025 ← 0,025 → VC2 H4 = 0,025.22,4 = 0,56 lit → VCH 4 = 2,8 - 0,56 = 2,24 lit → %VCH 4 =

2,24 .100% = 80% 2 ,8

ƠN

Chọn C.

OF

m C2 H 4 Br2 = 4,7 gam → n C2 H 4 Br2 =

Câu 38. VD. Đốt cháy hêt 36 gam hỗn hợp khí C3 H 6 và C 2 H 6 trong oxi dư thu

NH

được 56 lít khí CO 2 (đktc). Thể tích khí C3 H 6 ở đktc là: A. 11,2 lít B. 22,4 lít

QU Y

C. 33,6 lít D. 44,8 lít Hướng dẫn

Gọi số mol của C3 H 6 và C 2 H 6 lần lượt là x và y mol.

M

Khối lượng hỗn hợp là 36, → 42x + 30y = 36 (1)

y

7 O 2 t o 2CO 2 + 3H 2 O 2 2y (mol)

Y

C2 H 6 +

KÈ

9 C3 H 6 + O 2 t o 3CO 2 + 3H 2 O 2 x 3x (mol)

DẠ

→ n CO2 = 3x + 2y = 2,5 mol (2)

Từ (1) và (2) tính được x = 0,5, y = 0,5

L

→ VC3H 6 = VC2 H 6 = 0,5 . 22,4 = 11,2 lit

FI CI A

Chọn A.

Câu 39. VD. Đốt hoàn toàn 24 mol hỗn hợp axetilen và metan phải dùng 54 ml oxi ( đktc). Thể tích khí CO 2 sinh ra là: A. 24 ml

OF

B. 36 ml C. 30 ml D. 42 ml

ƠN

Hướng dẫn

Gọi thể tích của CH 4 và C 2 H 2 lần lượt là x và y ml

CH 4 + 2O 2 → CO2 + 2H 2 O

y

→ 2,5y

→ 2y

QU Y

x → 2x → x 2C2 H 2 + 5O 2 → 4CO2 + 2H 2 O

NH

→ Vhom hop = x + y = 24 ml (1)

→ VO 2 = 2x +2,5y = 54ml (2)

Từ (1), (2) ta tính được x = 12, y = 12

Chọn B.

M

→ VCO2 = x + 2y = 36 ml

KÈ

Câu 40. VD. Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít hỗn hợp khí metan và axetilen cần dùng 13,44 lít khí oxi. Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp là:

Y

A. CH 4 40% và C 2 H 2 60%.

DẠ

B. CH 4 80% và C 2 H 2 20%.

C. CH 4 20% và C 2 H 2 80%.

D. CH 4 60% và C 2 H 2 40%.

L

Hướng dẫn

n hon hop = x + y =

FI CI A

Gọi số mol của CH 4 và C 2 H 2 lần lượt là x và y mol 5,6 = 0,25mol (1) 22,4

CH 4 + 2O 2 → CO2 + 2H 2 O x mol → 2x mol 2C 2 H 2 + 5O 2 → 4CO 2 + 2H 2 O

OF

y mol → 2,5y mol → n O2 = 2x +2,5y = 0,6 mol (2)

→ %VCH 4 =

ƠN

Từ (1), (2) ta tính được x = 0,05, y = 0,2 0,05 .100% = 20% → %VC2 H 2 =80% 0,05+0,2

NH

Chọn C.

Câu 41. VD. Cho 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm C 2 H 4 và C 2 H 2 tác dụng hết với dung dịch brom dư, khối lượng brom đã tham gia phản ứng là 4,8 gam. Số mol

QU Y

khí C 2 H 4 trong hỗn hợp ban đầu là: A. 0,02 B. 0,01

D. 0,005

KÈ

Hướng dẫn

M

C. 0,015

Số mol hỗn hợp =

4,8 0,448 = 0,02 mol ; n Br2 = = 0, 03 mol 160 22,4

DẠ

Y

Gọi x, y lần lượt là số mol của etilen và axetilen → n hon hop = x + y = 0,02 (1)

x

x

L

C2 H 4 + Br2 → C 2 H 4 Br2 x (mol)

y

2y

FI CI A

C2 H 2 + 2Br2 → C2 H 2 Br4 y (mol)

→ n Br2 = x + 2y = 0,03 (2)

Từ (1) và (2) ta tính được x = 0,01, y = 0,01

OF

=> số mol etilen trong hỗn hợp đầu là 0,01 mol Chọn B.

Câu 42. VD. Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp A gồm 2 hidrocacbon no thu

ƠN

được 9,45g H 2 O . Cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca ( OH )2 dư thì khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu?

NH

A. 37,5 gam B. 40 gam

D. 35,7 gam Hướng dẫn

QU Y

C. 41,5 gam

9,45 = 0,525 18 n A = n H 2O – n CO2 → n CO2 = n H 2O – n A = 0,525 – 0,15 = 0,375 mol n H 2O =

M

n CaCO3 = n CO2 = 0,375 mol

KÈ

→ m CaCO3 = 0,375.100 = 37,5g

Chọn A.

Câu 43. VD. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A gồm 2 hidrocacbon liên tiếp trong

Y

dãy đồng đẳng thu được 22,4 lít khí CO 2 (đktc) và 25,2 gam H 2 O . 2 hidrocacbon

DẠ

đó là:

A. C 2 H 6 và C3 H 6

L

B. C 2 H 4 và C3 H 6

FI CI A

C. C 2 H 2 và C 2 H 6 D. C 2 H 6 và C3 H8 Hướng dẫn 25,2 = 1,4 mol, n CO2 = 1 mol 18 > n CO2

n H 2O

OF

n H 2O =

→ n A = n H 2O – n CO2 = 1,4 -1 = 0,4 1 = 2,5 0, 4 → C2 H 6 và C3 H8 C =

ƠN

→

Chọn D.

NH

Câu 44. VD. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm C 2 H 2 , CH 4 , C3 H 4 , C 4 H10 .

Thu được 4,4 gam CO 2 và 2,52 gam H 2 O . Tính giá trị m.

B. 2,48 gam C. 14,8 gam D. 24,8 gam Hướng dẫn

QU Y

A. 1,48 gam

M

Quy đổi hỗn hợp X thành C và H. → m = m C + m H

KÈ

2,52 4, 4 = 0,14 mol, n CO2 = =0,1 mol 18 44 → n C = 0,1 mol → m C = 0,1.12=1,2 g ; n H = 0,14.2=0,28 mol → m H = 0,28 g n H 2O =

Y

→ m = m C + m H = 1, 2 + 0, 28 = 1, 48

DẠ

Chọn A.

Câu 45. VD. Khi đốt cháy hoàn toàn 7,84 lít hỗn hợp gồm CH 4 , C 2 H 6 , C3 H8 (đktc) thu được 16,8 lít khí CO 2 (đktc) và x gam H 2 O . Giá trị x là:

L

A. 6,3

FI CI A

B. 13,5 C. 18,0 D. 19,8 Hướng dẫn

Áp dụng công thức: n ankan = n H2O – n CO2 => n H2O = 0,75 + 0,35 = 1,1 mol

ƠN

=> m H2O = 1,1.18 = 19,8 gam

OF

n ankan = 0,35 mol ; n CO2 = 0,75 mol

Chọn D.

Câu 46. VD. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp gồm C 2 H 6 , C3 H 8 (đktc) rồi cho

NH

sản phẩm cháy đi qua bình 1 đựng H 2 SO 4 đặc, bình 2 đựng dung dịch nước vôi trong có dư thì thấy khối lượng bình 1 tăng m gam, bình 2 tăng 2,2 gam. Tính m.

QU Y

A. 3,5 B. 4,5 C. 5,4 D. 7,2

M

Hướng dẫn

n CO2 =

KÈ

Bình 1 chứa H 2 O , bình 2 chứa CO 2 .

2,2 = 0,05 mol 44

Y

Đốt cháy ankan ta có

DẠ

n ankan = n H2O – n CO2 => n H2O = n ankan + n CO2 = 0,2 + 0,05 = 0,25 mol=> m H2O = 0,25. 18= 4,5 gam

Chọn B.

L

Câu 47. VDC. Cho V lít hỗn hợp khí CH 4 , C 2 H 4 đi qua dung dịch nước brom thấy

FI CI A

16 gam Br2 bị mất màu. Cũng V lít hỗn hợp khí trên nếu đem đốt cháy thì thu được 6,72 lít khí CO 2 và 7,2 gam H 2 O . Tính V và % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp.

A. 4,48 lít và 50%

OF

B. 6,72 lít và 75% C. 4,48 lít và 75% D. 6,72 lít và 50%

ƠN

Hướng dẫn Gọi n CH = x (mol), n C H = y (mol) 4

4

16 6,72 7,2 = 0,1 (mol), n CO2 = = 0,3 (mol), n H 2O = = 0,4 ( mol ) ) 160 22,4 18

NH

n Br2 =

2

- Khí đi qua dung dịch nước brom chỉ có C 2 H 4 tham gia phản ứng:

0,1

← 0,1 (mol)

- Đốt cháy:

QU Y

C2 H 4 + Br2 → C2 H 4 Br2

CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O x

→

x → 2x

( mol )

0,1

→

M

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

0, 2 → 0,2 ( mol )

KÈ

→ x+0,2 = 0,3 → x = 0,1( mol ) → n hh = 0,1 + 0,1 = 0,2 ( mol ) → V=0,2.22,4=4,48(l)

0,1.22, 4 .100% = 50% 4, 48 = 100% − 50% = 50%

→ %VCH4 =

Y

→ %VC2H 4

DẠ

Chọn A.

L

Câu 48. VDC. Cho 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) gồm etan, propan và propen qua

FI CI A

dung dịch brom dư, thấy khối lượng bình brom tăng 4,2 gam. Lượng khí còn lại thoát ra khỏi dung dịch đem đốt cháy hoàn toàn thu được 6,48 gam nước. Phần trăm thể tích các chất có trong hỗn hợp X lần lượt là: A. 20%; 30% và 50%

OF

B. 33,33%; 16,67% và 50% C. 25%; 25% và 50% D. 20%; 20% và 60%

ƠN

Hướng dẫn

Khi cho hợp khí qua bình Brom chỉ có propen bị giữ lại

% VC3H6 =

4,2 = 0,1 mol 42

0,1 .100% = 50% 0, 2

NH

→ m Br2 ↑ =m propen = 4,2gam , n C3H6 =

n Cn H 2n+2 = 0,1 mol

QU Y

Gọi CTPT chung của etan và propan là C n H 2n+2

PTHH: C n H 2n+2 + O 2 → n CO 2 + ( n + 1) H 2 O n H 2O = 0,1. ( n + 1)=0,36 → n = 2, 6 n C3 H 8

=

2,6 - 2 3 = 3 - 2,6 2

M

n C2 H 6

3.0,1 = 0,06 mol 5 2.0,1 → n C 3 H8 = = 0,04 mol 5 0,06 % VC2 H6 = .100% = 30 % 0,2 0,04 % VC3H8 = .100% = 20% 0,2

DẠ

Y

KÈ

→ n C2 H 6 =

Chọn A.

L

Câu 49. VDC. Một hỗn hợp X gồm ankan A và một anken B có cùng số nguyên

FI CI A

tử C và đều ở thể khí ở đktc. Cho hỗn hợp X đi qua nước Brom dư thì thể tích khí Y còn lại bằng nửa thể tích X, còn khối lượng Y bằng 15/29 khối lượng X. CTPT của A , B và thành phần % theo thể tích của hỗn hợp X là: A. 40% C 2 H 6 và 60% C 2 H 4 .

OF

B. 50% C 4 H10 và 50% C 4 H 8 C. 50% C3 H8 và 50% C3 H 6 D. 50% C 2 H 6 và 50% C 2 H 4

ƠN

Hướng dẫn

Do dẫn qua Brom dư nên => anken bị giữ lại, thể tích còn lại 1/2

NH

=> Vanken = Vankan => n A = n B và %Vankan = %Vanken = 50%

Khối lượng Y bằng 15/29 khối lượng X => 29.m Y = 15.m X

=> 14.M A = 15.M B => M A = 30 ( C 2 H 6 ) M B = 28 ( C 2 H 4 )

Chọn D.

QU Y

=> 29.n A .M A = 15. ( n A .M A + n B .M B )

M

Câu 50. VDC. Hỗn hợp khí A gồm ba hidrocacbon là X có công thức C m H 2m–2 , Y có công thức C p H 2p và C3 H 6 (trong đó X,Y có số mol bằng nhau). Đốt cháy hoàn

KÈ

toàn 2,688 lít (đktc) hỗn hợp A thu được 0,36 mol CO 2 và 0,31 mol H 2 O . Có bao nhiêu cặp công thức phân tử của X,Y thỏa mãn và % thể tích của mỗi chất trong

Y

A lần lượt là?

DẠ

A. 3 cặp – 41,67%, 41,67% và 16,67%.

B. 2 cặp – 40%, 40% và 20%

C. 1 cặp – 45%, 42,3% và 12,7%

L

D. 3 cặp – 38,6%, 41,67% và 19,73%

FI CI A

Hướng dẫn

n Cm H2m-2 =n Cp H2p = 0,36 - 0,31= 0,05 n A = 0,12 → n C3H6 = 0,12 - 0,05 - 0,05 = 0,02 → %VCm H 2m-2 =%VCp H2p =

0, 05 .100 = 41,67 % 0,12

0, 02 .100 = 16,67% 0,12 Ta có 0,05m + 0,05p = 0,36 - 0,02.3 = 0,3

TH2: m = 3 → p = 3 → C3 H 4 , C3 H 6 TH3: m = 4 → p = 2 → C4 H 6 , C2 H 4

NH

Chọn A.

ƠN

→m+p=6 TH1: m = 2 → p = 4 → C2 H 2 , C4 H8

OF

=>% VC3H6 =

Câu 51. VDC. Cho 2,24 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm 2 ankan là đồng đẳng kế

QU Y

tiếp nhau và propen sục qua nước brom dư thấy khối lượng bình đựng nước brom tăng 2,1 gam. Đốt cháy lượng khí còn lại thì thu được một lượng CO 2 và 3,24 gam H 2 O . Xác định công thức của hai ankan: A. CH 4 và C 2 H 6

M

B. C 2 H 6 và C3 H8

KÈ

C. C3 H8 và C 4 H10

D. C 4 H10 và C5 H12 Hướng dẫn

Y

Ta có khối lượng bình brom tăng lên 2,1 gam.

DẠ

=> m propen = 2,1 gam. => n propen =2,1/42=0,05 mol. => n ankan = 0,05 mol.

L

Gọi CTPT chung của ankan là C n H 2n+2

n +1=

n H2 O n ankan

FI CI A

C n H 2 n +2 → n CO 2 + ( n+1) H 2 O

= 3,6 => n = 2,6

Hai ankan là C 2 H 6 và C3 H8

DẠ

Y

KÈ

M

QU Y

NH

ƠN

OF

Chọn B.

FI CI A

L

CHỦ ĐỀ 25 : AXIT

Câu 1. (NB). Công thức hóa học của axit clohidric là: A. HClo B. HCl

OF

C. HClO D. H 2Cl Hướng dẫn

ƠN

Công thức hóa học của axit clohidric là HCl. Chọn B.

NH

Câu 2. (NB). Công thức hóa học của axit nitric là: A. H 2 NO3 B. HNO2

QU Y

C. HNO3 D. H 2 NO 4 Hướng dẫn

Chọn C.

M

Công thức hóa học của axit nitric là: HNO3

KÈ

Câu 3. (NB). Công thức hóa học của axit sunfuric là: A. H 2SO 3

Y

B. HSO2

DẠ

C. HSO4 D. H 2SO 4

Hướng dẫn

L

Công thức hóa học của axit sunfuric là: H 2SO 4

FI CI A

Chọn D. Câu 4. (NB). Đâu là công thức của một gốc axit ?

A. = Cl B. − SO 4

OF

C. − NO3 D. Tất cả các đáp án trên Hướng dẫn

ƠN

Xem lại lý thuyết về gốc axit.

Chọn C.

NH

Câu 5. (NB). Điền từ, cụm từ còn thiếu vào chỗ trống:

“ Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử (1) … liên kết với (2) … “ A. (1) oxi , (2) gốc axit

QU Y

B. (1) hidro , (2) gốc axit

C. (1) lưu huỳnh , (2) hidro D. (1) clo , (2) hidro Hướng dẫn

KÈ

Chọn B.

M

Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit.

Câu 6. (NB). Điền từ, cụm từ còn thiếu vào chỗ trống: “ Trong phân tử axit, các nguyên tử hidro có thể thay thế bằng các nguyên tử ...”

Y

A. Oxi

DẠ

B. Lưu huỳnh

C. Phi kim

L

D. Kim loại

FI CI A

Hướng dẫn

Trong phân tử axit, các nguyên tử hidro có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

Chọn D.

OF

Câu 7. (NB). Có mấy loại axit: A. 1 B. 2

ƠN

C. 3 D. 4

NH

Hướng dẫn

Có 2 loại axit: axit có oxi và axit không có oxi.

Chọn B.

QU Y

Câu 8. (NB). Gốc axit –Cl được gọi là: A. clorua B. cloric C. clorat

KÈ

Hướng dẫn

M

D. Clođric

Gốc axit –Cl được gọi là clorua.

Chọn A.

Y

Câu 9. (NB). Gốc axit = S được gọi là:

DẠ

A. Sunfat

B. Sunfit

L

C. Sunfua

FI CI A

D. Sunfic Hướng dẫn Gốc axit =S được gọi là sunfua.

Chọn C.

OF

Câu 10. (NB). Cách gọi tên axit không có oxi là: A. Axit + tên phi kim + hiđric B. Axit + tên phi kim + ic

ƠN

C. Axit + tên phi kim + at D. Axit + tên phi kim + ua

Cách gọi tên axit không có oxi là :

NH

Hướng dẫn

Tên axit = Axit + tên phi kim + hiđric

QU Y

Chọn A.

Câu 11. (NB). Cách gọi tên axit có nhiều nguyên tử oxi là: A. Axit + tên phi kim + hiđric B. Axit + tên phi kim + ic

M

C. Axit + tên phi kim + ơ

KÈ

D. Axit + tên phi kim + ua Hướng dẫn

Cách gọi tên axit không có oxi là :

Y

Tên axit = Axit + tên phi kim + ic

DẠ

Chọn B.

Câu 12. (NB). Cách gọi tên axit có ít nguyên tử oxi là:

L

A. Axit + tên phi kim + hiđric

FI CI A

B. Axit + tên phi kim + ic C. Axit + tên phi kim + ơ D. Axit + tên phi kim + ua Hướng dẫn

OF

Cách gọi tên axit không có oxi là : Tên axit = Axit + tên phi kim + ơ Chọn C.

ƠN

Câu 13. (NB). Cách gọi tên gốc axit =PO4 là: A. Photphit

NH

B. Photphic C. Photphua D. Photphat

QU Y

Hướng dẫn

Cách gọi tên gốc axit =PO4 là: photphat Chọn D.

Câu 14. (TH). Dãy chất chỉ toàn gồm axit là:

M

A. HCl, NaOH, KOH

KÈ

B. CaO, H 2SO 4 , HCl C. H 3 PO 4 , HCl, HNO3 D. KOH, SO 2 , HCl

Y

Hướng dẫn

DẠ

Dãy chất chỉ toàn gồm axit là : H 3 PO 4 , HCl, HNO3

Chọn C.

L

Câu 15. (TH). Phát biểu nào sau đây là đúng:

FI CI A

A. Gốc sunfat hóa trị I B. Gốc photphat hóa trị II C. Gốc nitrat hóa trị III D. Gốc hidroxit hóa trị I

OF

Hướng dẫn + Gốc sunfat hóa trị II + Gốc photphat hóa trị III

ƠN

+ Gốc nitrat hóa trị I Chọn D.

NH

Câu 16. (TH). Dãy các gốc axit có cùng hóa trị là: A. Cl, SO3 , CO3 B. SO4 , SO3 , CO3

D. PO 4 ,SO 4 ,Cl Hướng dẫn

QU Y

C. PO4 , SO4

Chọn B.

M

Dãy B các gốc axit đều có hóa trị II.

KÈ

Câu 17. (TH). Trong các chất sau đây, chất nào có khả năng làm cho quỳ tím đổi màu đỏ?

A. HNO3

Y

B. NaOH

DẠ

C. Ca(OH) 2

D. NaCl

L

Hướng dẫn

FI CI A

Axit làm quỳ tím hóa đỏ.

Chọn A. Câu 18. (TH). Số axit trong dãy chất sau là : HNO3 , NaCl, H 3 PO 4 , NaOH, CuSO 4 , H 2 CO3

OF

A. 6 B. 2 C. 3

ƠN

D. 4 Hướng dẫn

NH

Có 3 axit trong dãy chất kia, đó là : HNO3 , H3PO 4 , H 2 CO3 Chọn C.

Câu 19. (TH). Oxit tương ứng với axit H 2SO 3 là:

QU Y

A. SO 2 B. SO 3 C. SO

Hướng dẫn

M

D. CO 2

KÈ

Oxit axit và axit tương ứng có cùng hóa trị. Oxi tương ứng với axit H 2SO 3 là SO 2 .

Chọn A.

Y

Câu 20. (TH). Cho dãy các axit sau: NaCl, HNO3 , H3PO 4 , H 2SO3 , Ca(OH) 2 . Những

DẠ

chất có khả năng làm quỳ hóa đỏ là: A. HNO3 , H 3PO 4 , H 2SO3 B. H 3PO 4 , H 2SO3 , Ca(OH) 2

L

C. NaCl, HNO3 , H3PO4

FI CI A

D. Không có chất nào Hướng dẫn Axit làm quỳ tím hóa đỏ.

Chọn A.

OF

Câu 21. (TH). Cho các oxit axit: SO3 , CO 2 . Axit tương ứng với các oxit axit kia lần lượt là: A. H 2SO3 , H 2 CO 2

ƠN

B. H 2SO 4 , H 2CO3 C. HSO 4 , H 2CO3

NH

D. H3SO 4 , H 2CO3 Hướng dẫn

Dãy axit tương ứng với các oxi axit trên lần lượt là:

QU Y

H 2SO 4 , H 2 CO3

Chọn B.

Câu 22. (TH). Tên gọi của các axit sau lần lượt là: HCl, H 2S , H 2SO 3

M

A. Axit clorua, axit sunfua, axit sunfuric B. Axit clohiđric, axit sunfua, axit sunfuric

KÈ

C. Axit clohiđric, axit sunfuhiđric, axit sunfurua D. Axit clohiđric, axit sunfuhiđric, axit sunfurơ

Y

Hướng dẫn

DẠ

+ HCl : axit clohiđric + H 2S : axit sunfuhiđric

+ H 2SO 3 : axit sunfurơ

FI CI A

Câu 23. (TH). Tên gọi của các axit sau lần lượt là: HNO3 , H3PO 4 , H 2 CO3

L

Chọn D.

A. Axit nitric, axit photphoric, axit cacbonic B. Axit nitrat, axit photphat, axit cacbonic C. Axit nitric, axit photphoric, axit cacbonat

OF

D. Axit nitrat, axit photphoric, axit cacbonat Hướng dẫn + HNO3 : Axit nitric

ƠN

+ H 3 PO 4 : Axit photphoric + H 2 CO3 : Axit cacbonic

NH

Chọn A.

Câu 24. (TH). Cho các oxit axit: SO2 , P2O5 . Axit tương ứng với các oxit axit kia lần

A. H 2SO 2 , H 2 PO 4 B. H 2SO3 , H3PO 4 C. HSO 4 , H3PO 4

Hướng dẫn

M

D. H 2SO3 , HPO 4

QU Y

lượt là:

KÈ

Dãy axit tương ứng với các oxi axit trên lần lượt là: H 2SO3 , H 3 PO 4

Y

Chọn B.

DẠ

Câu 25. (VD). Tính khối lượng HCl cần dùng để hòa tan hoàn toàn 9,75 gam kẽm.

A. 10,95 gam

L

B. 11,68 gam

FI CI A

C. 12,95 gam D. 9,88 gam Hướng dẫn 9,75 = 0,15 mol 65 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

0,15

OF

n Zn =

→ n HCl = 0,3 mol → m HCl = 0,3 . 36,5 = 10,95 g

0,3 (mol)

Chọn A.

ƠN

Câu 26. (VD). Tính khối lượng HCl cần dùng để trung hòa hoàn toàn 9,2 gam NaOH.

NH

A. 15,68 gam B. 16,66 gam C. 17 gam

Hướng dẫn

QU Y

D. 16,79 gam

9,2 = 0,23 mol 40 NaOH + 2HCl → NaCl 2 + H 2 O

n NaOH =

0,46 (mol)

KÈ

Chọn D.

→ n HCl = 0,46 mol → m HCl = 0,46 . 36,5 = 16,79 gam

M

0, 23

Câu 27. (VD). Cho các lọ dung dịch không màu, mất nhãn sau: HNO3 , KOH, H 2 O . Ta sử dụng chất nào dưới đây để nhận biết được cả 3 lọ hóa chất.

Y

A. NaOH

DẠ

B. H 2SO 4 C. Quỳ tím

L

D. HCl

FI CI A

Hướng dẫn + Quỳ tím hóa đỏ trong axit . + Quỳ tím hóa xanh trong bazơ .

Chọn C.

OF

Câu 28. (VD). Hòa tan hoàn toàn 6,75 gam kim loại nhôm trong dung dịch HCl dư. Tính thể tích khí hidro (đktc) sinh ra?

A. 8,44 lít

ƠN

B. 8,4 lít C. 6,8 lít

Hướng dẫn 6, 75 = 0,25 mol 27 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H 2

QU Y

n Al =

NH

D. 4,48 lít

0,375 (mol) → n H 2 = 0,375 mol → VH 2 = 0,375 . 22,4 = 8,4 (lit)

0, 25

Chọn B.

Câu 29. (VD). Cho hỗn hợp 12 gam hỗn hợp Cu và Fe tác dụng với dung dịch

M

H 2SO 4 loãng dư. Thu được 2,24 lít khí hidro (đktc). Khối lượng của Cu và Fe lần

KÈ

lượt là:

A. 5,6 g ; 6,4 g B. 5,6 g ; 6,5 g

Y

C. 6,4 g ; 5,6 g

DẠ

D. 6,8 g ; 5,8 g

Hướng dẫn

L

Cu không có phản ứng với H 2SO 4 loãng.

2, 24 = 0,1 mol 22, 4 Fe + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2

FI CI A

n H2 =

0,1 (mol) → n Fe = 0,1 mol

0,1

→ m Fe = 0,1 . 56 = 5,6 g → m Cu = 12 - 5,6 = 6,4 g

Chọn C.

OF

Câu 30. (VD). Tính khối lượng H 3 PO 4 thu được khi hòa tan hoàn toàn 21,3 gam P2 O 5 trong nước.

ƠN

A. 30 g B. 28,9 g

D. 29,4 g Hướng dẫn

P2 O5

21,3 = 0,15 mol 142 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4

QU Y

n P2O5 =

NH

C. 26,8 g

0,3 (mol) → n H3PO4 = 0,3 mol → m H3PO4 = 0,3 . 98 = 29,4 g

0,15

Chọn D.

M

Câu 31. (VD). Cho 34,2 gam Ba(OH) 2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2SO 4

KÈ

loãng dư. Sau khi phản ứng xảy ra, thu được kết tủa trắng màu trắng. Tính khối lượng kết tủa đó.

A. 46,6 g

Y

B. 45 g

DẠ

C. 46,8 g

D. 38,6 g

L

Hướng dẫn 34, 2 = 0,2 mol 171 Ba(OH) 2 + H 2SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

FI CI A

n Ba(OH)2 =

0,2 (mol) → n BaSO4 = 0,2 mol → m BaSO4 = 0,2 . 233 = 46,6 g

0, 2

Chọn A.

OF

Câu 32. (VDC). Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H 2SO 4

loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau: Cho 11,2 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl

-

Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H 2SO 4 .

ƠN

-

Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn, thấy cân ở vị trí cân bằng. Tính m?

NH

A. 5 g B. 4,01 g C. 4,5 g

QU Y

D. 6,8 g Hướng dẫn Ta có: n Fe =

11,2 m = 0,2 (mol) , n Al = (mol) 56 27

M

PTHH ở cốc A: Fe + 2HCl → FeCl2 + H 2

KÈ

0,2

0,2

→ n FeCl2 = 0,2 mol

Y

PTHH ở cốc B: 2Al + 3H 2SO 4 → Al 2 (SO 4 )3 + 3H 2

DẠ

→ n Al2 (SO4 )3 =

m 27

m 54

m mol 54

Khi cả Fe và Al tan hoàn toàn, ta thấy cân ở vị trí cân bằng

L

m .342 ↔ m = 4,01 g 54

Chọn B.

FI CI A

→ m FeCl2 = m Al2 (SO4 )3 ↔ 0,2 . 127 =

Câu 33. (VDC). Trên 2 đĩa cân để 2 cốc đựng dung dịch HCl và H 2SO 4 sao cho cân ở vị trí thăng bằng: Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25 gam CaCO3

-

Cho vào cốc đựng dung dịch H 2SO 4 a gam Al

OF

-

Cân ở vị trí thăng bằng. Tính a ?

ƠN

A. 5,09 g B. 5 g C. 4,99 g

NH

D. 5,98 g Hướng dẫn Ta có: n CaCO =

25 a = 0,25 (mol) , n Al = (mol) 100 27

QU Y

3

PTHH ở cốc HCl: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO 2 + H 2 O 0,25

0,25

0,25

KÈ

M

PTHH ở cốc H 2SO 4 : 2Al + 3H 2SO 4 → Al 2 (SO 4 )3 + 3H 2 m 27

m 54

Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, ta thấy cân ở vị trí cân bằng → m CaCl2 + m H2 O = m Al2 (SO4 )3 ↔ 0,25 . 111 + 0,25 . 18 =

DẠ

Y

Chọn A.

m .342 ↔ m = 5,09 g 54

L

Câu 34. (VDC). Cho 20 gam hỗn hợp Cu và Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch

FI CI A

HCl dư. Thu được 4,48 lít khí hidro, dung dịch A và x gam chất rắn B (đktc). Cô cạn dung dịch A thu được y gam muối khan. Giá trị x và y lần lượt là: A. x = 27,2 g ; y = 7 g B. x = 7 g ; y = 28 g

OF

C. x = 7 g ; y = 27,2 g D. x = 6,5 g ; y = 27,2 g Hướng dẫn

ƠN

Cu không có phản ứng với HCl loãng → chất rắn B là Cu. 4, 48 = 0,2 mol 22, 4 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

0, 2

NH

n H2 =

0,2 (mol) → n ZnCl2 = 0,2 mol

0,2

Cô cạn dung dịch A thu được muối ZnCl 2 . → m ZnCl = 0,2 . 136 = 27,2 gam 2

QU Y

m Zn = 0,2 . 65 = 13 g → m Cu = 20 - 13 = 7 g

Chọn C.

Câu 35. (VDC). Hòa tan 4 gam oxit sắt Fe x O y dùng vừa đủ 52,14 ml dung dịch HCl 10% (d=1,05g/ml). Công thức hóa học của oxit sắt kia là gì (biết công thức

KÈ

M

tính nông độ phần trăm của dung dịch = A. FeO

B. Fe 2 O3

Y

C. Fe3O 4

DẠ

D. Không tìm được

Hướng dẫn

mchat tan .100 ) m dung dich

L

m dung dich HCl = 52,14 . 1,05 = 54,747 g 10 . 54,747 = 5,4747 g 100 5, 4747 → n HCl = = 0,15 mol 36,5

FI CI A

→ m chat tan HCl =

Fe x O y + 2yHCl → xFeCl 2 y + yH 2 O x

0, 075 y

4. y 0, 075

+ y = 1 → M Fe O =

4.1 = 53,33 (loại) 0, 075

+ y = 2 → M Fe O =

4.2 = 160 → Fe 2 O3 0, 075

x

y

y

NH

x

Y

KÈ

M

QU Y

Chọn B.

DẠ

ƠN

→ M Fe x O y =

OF

0,15

FI CI A

L

CHỦ ĐỀ 26 : BAZƠ

Câu 1. (NB). Có mấy loại bazơ: A. 1 B. 2

OF

C. 3 D. 4 Hướng dẫn

ƠN

Có 2 loại bazơ: bazơ tan trong nước và bazơ không tan trong nước.

Chọn B.

A. Tên phi kim + hidroxit B. Tên kim loại + gốc bazơ

QU Y

C. Tên kim loại + hidroxit

NH

Câu 2. (NB). Cách gọi tên bazơ chính xác là:

D. Tên phi kim + gốc bazơ Hướng dẫn

Xem lại lý thuyết cách gọi tên bazơ.

M

Chọn C.

KÈ

Câu 3. (NB). Thành phần phân tử của bazơ gồm: A. Một nguyên tử kim loại và một hay nhiều nhóm –OH B. Một nguyên tử kim loại và nhiều nhóm –OH

Y

C. Một hay nhiều nguyên tử kim loại và một hay nhiều nhóm –OH

DẠ

D. Một hay nhiều nguyên tử kim loại và nhiều nhóm –OH

Hướng dẫn

L

Thành phần phân tử của bazơ gồm một nguyên tử kim loại và một hay nhiều

FI CI A

nhóm –OH Chọn A. Câu 4. (NB). Đâu là bazơ trong các chất sau: A. CuO

OF

B. NaOH C. H 2 O D. HCl

ƠN

Hướng dẫn NaOH là bazơ.

NH

Chọn B.

Câu 5. (NB). Natri hidroxit là tên gọi của bazơ nào sau đây?

A. Na 2O

QU Y

B. NaCl C. NaOH D. Na 2SO 4 Hướng dẫn

KÈ

Chọn C.

M

Natri hidroxit: NaOH

Câu 6. (NB). Nhóm OH có hóa trị mấy ?

A. III

Y

B. II

DẠ

C. IV

D. I

L

Hướng dẫn

FI CI A

Nhóm OH có hóa trị I. Chọn D. Câu 7. (NB). Bazơ tan được trong nước được gọi là: A. Bazơ tan

OF

B. Kiềm C. Hidroxit D. Natri hidroxit

ƠN

Hướng dẫn

Bazơ tan được trong nước được gọi là kiềm.

NH

Chọn B.

Câu 8. (NB). Trong các bazơ sau, đâu là kiềm: A. Cu(OH) 2

QU Y

B. KOH C. Al(OH)3 D. Na 2SO 4

Kiềm là KOH.

KÈ

Chọn B.

M

Hướng dẫn

Câu 9. (NB). Trong các bazơ sau, đâu là bazơ không tan: A. Ca(OH) 2

Y

B. KOH

DẠ

C. Ba(OH) 2

D. Fe(OH)3

Bazơ không tan là Fe(OH)3 .

Chọn D. Câu 10. (NB). Điền từ, cụm từ còn thiếu vào chỗ trống:

FI CI A

L

Hướng dẫn

“ Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử (1)… liên kết với một hay nhiều nhóm

OF

hidroxit (2) .… “ A. (1) kim loại ; (2) –OH B. (1) phi kim ; (2) –H

ƠN

C. (1) phi kim ; (2) –OH D. (1) kim loại ; (2) –H

NH

Hướng dẫn

Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hidroxit –OH .

QU Y

Chọn A. Câu 11. (NB). Ca(OH) 2 được gọi là: A. Canxi (II) hidroxit.

B. Bari hidroxit

M

C. Canxi hidroxit

KÈ

D. Canxi oxit Hướng dẫn

Ca(OH) 2 được gọi là: canxi hidroxit

Y

Chọn C.

DẠ

Câu 12. (NB). Fe(OH)3 được gọi là: A. Sắt hidroxit

L

B. Sắt (II) hidroxit

FI CI A

C. Sắt (III) oxit D. Sắt (III) hidroxit Hướng dẫn Fe(OH)3 được gọi là: sắt (III) hidroxit.

Câu 13. (NB). Bazơ được phân loại dựa theo: A. Màu sắc

ƠN

B. Tính tan

OF

Chọn D.

C. Tên gọi

NH

D. Kim loại Hướng dẫn

Bazơ được phân loại dựa theo tính tan của nó.

QU Y

Chọn B.

Câu 14. (TH). Hợp chất nào sau đây là bazơ: A. Cr(OH)3 B. FeCl3

KÈ

D. NaCl

M

C. Al 2 (SO 4 )3

Hướng dẫn

Trong các hợp chất trên, bazơ là: Cr(OH)3

Y

Chọn A.

DẠ

Câu 15. (TH). Cho dãy chất sau NaOH, Cu(OH) 2 , Al 2 (SO 4 )3 , Fe(OH)3 , FeCl3 có bao nhiêu bazơ tan trong nước (kiềm):

L

A. 4

FI CI A

B. 3 C. 2 D. 1 Hướng dẫn

OF

Có 1 kiềm trong dãy chất trên : NaOH Chọn D.

Câu 16. (TH). Cho dãy chất sau NaOH, Cu(OH) 2 , Al 2 (SO 4 )3 , Fe(OH)3 , FeCl3 có bao

ƠN

nhiêu bazơ không tan trong nước: A. 4

NH

B. 3 C. 2 D. 1

QU Y

Hướng dẫn

Có 2 bazơ không tan trong dãy chất trên: Cu(OH) 2 , Fe(OH)3 Chọn C.

Câu 17. (TH). Cho dãy chất sau KOH, Zn(OH) 2 , Al(NO3 )3 , Fe(OH)2 , Fe(OH)3 bazơ là:

M

A. KOH, Zn(OH)2

KÈ

B. Fe(OH) 2 , Fe(OH)3 , Zn(OH) 2 C. Al(NO3 )3 , Fe(OH) 2 , Fe(OH)3

Y

D. KOH, Zn(OH)2 , Fe(OH) 2 , Fe(OH)3

DẠ

Hướng dẫn Trong dãy chất trên, các bazơ là : KOH, Zn(OH)2 , Fe(OH) 2 , Fe(OH)3

Chọn D.

L

Câu 18. (TH). Cho dãy chất sau NaOH, ZnCl2 , Fe(NO3 )3 , Ca (OH) 2 , Al(OH)3 số bazơ

FI CI A

trong dãy trên là: A. 3 B. 2 C. 1

OF

D. 4 Hướng dẫn

Trong dãy chất trên có các bazơ là: NaOH, Ca (OH) 2 , Al(OH)3 .

ƠN

Chọn A.

Câu 19. (TH). Hợp chất nào sau đây làm quỳ tím hóa xanh ?

NH

A. NaCl B. NaOH C. Na 2SO 4

QU Y

D. HCl Hướng dẫn

Bazơ làm quỳ tím hóa xanh.

Chọn B.

KÈ

A. Fe(NO3 )3

M

Câu 20. (TH). Hợp chất nào sau đây chuyển hồng khi nhỏ phenolphtalein vào:

B. ZnCl 2

C. NaOH

DẠ

Y

D. Na 2SO 4

Hướng dẫn Nhỏ phenolphtalein vào dung dịch bazơ dung dịch bazơ sẽ chuyển hồng.

L

Chọn C.

FI CI A

Câu 21. (TH). Al 2 O3 có bazơ tương ứng là: A. Al(OH)3 B. Al(NO3 )3 C. Al(OH)2

OF

D. NaOH Hướng dẫn Al 2 O3 có bazơ tương ứng là Al(OH)3 .

ƠN

Chọn A.

A. CaO + H 2 → Ca(OH)2 B. CaO + O2 → Ca(OH) 2 C. CaO + H 2O → Ca(OH) 2

NH

Câu 22. (TH). Phương trình hóa học biểu diễn quá trình CaO → Ca(OH) 2 là:

Hướng dẫn CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

M

Chọn C.

QU Y

D. CaO + NaOH → Ca(OH)2 + Na 2O

KÈ

Câu 23. (TH). Fe 2O3 có bazơ tương ứng là: A. Fe(OH)3

B. Fe(NO3 )3

Y

C. Fe(OH) 2

DẠ

D. FeCl2

Hướng dẫn

L

Fe 2 O3 có bazơ tương ứng là Fe(OH)3 .

FI CI A

Chọn A.

Câu 24. (VD). Cho các lọ dung dịch trong mất nhãn sau KOH, HCl, H 2O chỉ dùng một hóa chất để nhận biết được các lọ dung dịch này, hóa chất đó là: A. Quỳ tím

OF

B. NaOH C. H 2SO 4 D. Không nhận biết được

ƠN

Hướng dẫn Nhúng quỳ tím lần lượt vào 3 lọ:

+ Quỳ hóa đỏ: HCl + Quỳ không đổi màu : H 2 O

QU Y

Chọn A.

NH

+ Quỳ hóa xanh : KOH

Câu 25. (VD). Tính khối lượng Natri cần để điều chế được 6 gam NaOH. A. 2 g

C. 3,45 g

KÈ

D. 2,688 g

M

B. 3,172 g

Hướng dẫn

6 = 0,15 mol 40 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Y

n NaOH =

DẠ

0,15

Chọn C.

0,15 (mol)

→ n Na = 0,15 mol → m Na = 0,15 . 23 = 3,45 g

L

Câu 26. (VD). Cho 8 gam Ca tác dụng hoàn toàn với nước. Tính lượng Ca(OH) 2

FI CI A

thu được.

A. 15,6 g B. 15,8 g C. 14,6 g

OF

D. 14,8 g Hướng dẫn 8 = 0, 2 mol 40 Ca + 2H 2 O → Ca(OH)2 + H 2 0,2

0,2 (mol)

ƠN

n Ca =

→ n Ca(OH)2 = 0, 2 mol → m Ca(OH)2 = 0, 2 . 74 = 14,8 g

NH

Chọn D.

Câu 27. (VD). Nung 13,91 gam Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao. Tính khối lượng Fe 2 O3 thu được.

QU Y

A. 10,4 g B. 11 g C. 12,6 g

Hướng dẫn

M

D. 13,68 g

0,13

KÈ

13,91 =0,13mol 107 2Fe(OH)3 t o Fe 2 O3 + 3H 2 O n Fe(OH)3 =

0,065 (mol)

→ n Fe2O3 =0,065 mol → m Fe2O3 =0,065 . 160 = 10,4 g

Y

Chọn A.

DẠ

Câu 28. (VD). Cho Ba(OH) 2 tác dụng hoàn toàn với 19,6 gam H 2SO 4 . Thu được kết

tủa trắng đục, kết tủa đó là gì, và tính khối lượng kết tủa đó.

L

A. 45 g

FI CI A

B. 45,6 g C. 46,6 g D. 48 g Hướng dẫn 19, 6 = 0,2mol 98 Ba(OH) 2 + H 2SO 4 → BaSO 4 + 2H 2 O 0,2

0,2 (mol)

OF

n H 2SO4 =

→ n BaSO4 =0,2 mol → m BaSO4 =0,2 . 233 = 46,6 g

ƠN

Chọn C.

Câu 29. (VD). Tính khối lượng Ca(OH) 2 điều chế được từ 6,72 gam CaO.

NH

A. 8 g B. 9,8 g C. 9,9 g

QU Y

D. 8,88 g Hướng dẫn

6, 72 = 0,12mol 56 CaO + H 2 O → Ca(OH)2 n CaO =

KÈ

Chọn D.

M

0,12 mol → n Ca(OH)2 = 0,12 mol → m Ca(OH)2 =0,12 . 74 = 8,88 g

0,12

Câu 30. (VD). Tính khối lượng HCl cần để trung hòa hoàn toàn 5,6 gam KOH. A. 4 g

Y

B. 3,65 g

DẠ

C. 3,88 g

D. 4,68 g

5, 6 = 0,1mol 56 KOH + HCl → KCl + H 2 O n KOH =

0,1 mol → n HCl = 0,1 mol → m HCl =0,1 . 36,5 = 3,65 g

0,1

Chọn B.

FI CI A

L

Hướng dẫn

OF

Câu 31. (VD). Cho 2,3 g Na tác dụng với nước thu được dung dịch X và a lít khí hidro (đktc). Dung dịch X là gì và tính a.

A. KOH – 2,24 lít

ƠN

B. NaOH – 1,56 lit C. KOH – 1,12 lít

NH

D. NaOH – 1,12 lít Hướng dẫn n Na =

2, 3 = 0,1mol 23

0,1

Chọn D.

QU Y

1 H2 2 0,05 mol → n H2 = 0,05 mol → VH2 =0,05 . 22,4 = 1,12 l

Na + H 2 O → NaOH +

Câu 32. (VDC). Cho 7,67 gam hỗn hợp K và Na tan hoàn toàn trong nước. Thu

M

được dung dịch X và 2,8 lít khí hidro (đktc). Tính khối lượng HCl cần để trung

KÈ

hòa hoàn toàn dung dịch X. A. 8,66 gam

B. 9,125 gam

DẠ

Y

C. 9 gam

D. 6,88 gam

Hướng dẫn

2,8 = 0,125 mol 22,4

Khối lượng hỗn hợp K và Na là 7,76 g → 23x + 39y = 7,67 (1) 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 1 x (mol) 2

x

2K + 2H 2 O → 2KOH + H 2

OF

1 y (mol) 2

y

1 1 x + y = 0,125 (2) 2 2 (1) & (2) → x = 0,13 mol, y = 0,12 mol → n NaOH = 0,13 mol , n KOH = 0,12 mol

ƠN

→

0,12 0,12 mol → n HCl = 0,13 + 0,12 = 0,25 mol → m HCl = 0,25 . 36,5 = 9,125 g

QU Y

Chọn B.

NH

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O 0,13 0,13 mol KOH + HCl → KCl + H 2 O

L

2

FI CI A

Gọi số mol của Na và K lần lượt là x và y (mol). n H =

Câu 33. (VDC). Cho 4 g Ca và 1,37 g Ba tan hoàn toàn trong nước thu được dung dịch X và a lít khí hidro (đktc). Cho lượng dư H 2SO 4 vào dung dịch X, thu được b

M

gam kết tủa không tan. Giá trị của a và b là A. 2,24 lít – 15,69 gam

KÈ

B. 2,24 lít – 15,93 gam C. 2,464 lít – 15,88 gam

Y

D. 2,464 lít – 15,93 gam

DẠ

Hướng dẫn n Ca =

4 1, 37 = 0,1mol; n Ba = = 0, 01mol 40 137

L

Ca + 2H 2 O → Ca(OH)2 + H 2

0,01

FI CI A

0,1 0,1 (mol) Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 0,01 (mol)

→ n H 2 = 0,11 → a = 0,11 . 22,4 = 2,464 (lit) Ca(OH) 2 + 2H 2SO 4 → CaSO 4 ↓ + 2H 2 O 0,1

0,1 mol

Ba(OH) 2 + 2H 2SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

OF

0,01 0,01 mol → b = 0,1 . 136 + 0,01 . 233 = 15,93 g

Chọn D.

ƠN

Câu 34. (VDC). Nung hỗn hợp 2 bazơ Fe(OH) 2 , Fe(OH)3 có số mol lần lượt là 0,1 và 0,03 mol , thu được m gam chất rắn B. Cho HCl dư tác dụng hoàn toàn với B,

trị của m và a.

A. 10 gam – 17,5 gam

QU Y

B. 9,6 gam – 17,575 gam C. 9,6 gam – 16,89 gam

D. 10 gam – 17,575 gam Hướng dẫn

M

Fe(OH) 2 t o FeO + H 2 O 0,1 (mol)

KÈ

0,1

2Fe(OH)3 t o Fe 2 O 3 + 3H 2 O 0,03

0,015 (mol)

→ m = 0,1 . 72 + 0,015 . 160 = 9,6 gam

Y

FeO + 2HCl → FeCl2 + H 2 O 0,1

0,1 mol

Fe 2 O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H 2 O

DẠ

NH

thu được dung dịch C, cô cạn dung dịch C thu được a gam muối khan. Tính giá

0,015 0,03 mol a = 0,1 . 127 + 0,03 . 162,5 = 17,575 g

L

Chọn B.

FI CI A

Câu 35. (VDC). Cho 17,7 gam hỗn hợp Ca và Ba tan hoàn toàn trong nước. Thu

được dung dịch X và 4,48 lít khí hidro (đktc). Tính khối lượng HNO3 cần để trung hòa hoàn toàn dung dịch X. A. 25,2 g

OF

B. 25,68 g C. 26,8 g D. 25 g

ƠN

Hướng dẫn

Gọi số mol của Ca và Ba lần lượt là x và y (mol). n H = 2

4, 48 = 0, 2 mol 22,4

Ca + 2H 2 O → Ca(OH)2 + H 2 x

x (mol) → Ba(OH) 2 + H 2

QU Y

Ba + 2H 2 O

NH

Khối lượng hỗn hợp Ca và Ba là 17,7 g → 40x + 137y = 17,7 (1)

y (mol)

y → x + y = 0,2 (2)

(1) & (2) → x = 0,1 mol, y = 0,2 mol

→ n Ca(OH)2 = 0,1 mol , n Ba(OH)2 = 0,1 mol

Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3 ) 2 + 2H 2 O 0,2 mol

M

0,1

Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3 ) 2 + 2H 2 O 0,2 mol

KÈ

0,1

→ n HNO3 = 0,2 + 0,2 = 0,4 mol → m HNO3 = 0,4 . 63 = 25,2 g

DẠ

Y

Chọn A.

FI CI A

L

CHỦ ĐỀ 27 : MUỐI

Câu 1. (NB). Có mấy loại muối: A. 1 B. 2

OF

C. 3 D. 4 Hướng dẫn

ƠN

Có 2 loại muối : muối trung hòa và muối axit.

Chọn B.

NH

Câu 2. (NB). Công thức hóa học của muối gồm mấy phần ?

A. 1 B. 2

QU Y

C. 3 D. 4 Hướng dẫn

Công thức hóa học của muối gồm 2 phần : kim loại và gốc axit.

M

Chọn B.

KÈ

Câu 3. (NB). Trong thành phần phân tử của muối có : A. Nguyên tử kim loại B. Gốc axit

Y

C. Hidroxit

DẠ

D. A và B

Hướng dẫn

L

Trong thành phần phân tử của muối của nguyên tử kim loại và gốc axit.

FI CI A

Chọn D. Câu 4. (NB). Gốc = CO3 được gọi là: A. Cacbonic B. Cacbonua

OF

C. Cacbonat D. Hidrocacbonat

Gốc = CO3 được gọi là cacbonat.

Chọn C.

NH

Câu 5. (NB). Gốc - HCO3 được gọi là: A. Cacbonic

QU Y

B. Cacbonua C. Cacbonat

ƠN

Hướng dẫn

D. Hidrocacbonat Hướng dẫn

Chọn D.

M

Gốc - HCO3 được gọi là hidrocacbonat.

KÈ

Câu 6. (NB). Muối trung hòa là gì?

A. Là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hidro có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại

Y

B. Là muối mà trong đó gốc axit còn nguyên tử hidro chưa được thay thế

DẠ

bằng nguyên tử kim loại

C. Là muối mà trong đó gốc axit là gốc clorua (-Cl)

L

D. Là muối mà trong đó gốc axit là gốc sunfat (= SO 4 )

FI CI A

Hướng dẫn

Muối trung hòa là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hidro có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại Chọn A.

OF

Câu 7. (NB). Muối axit là gì?

A. Là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hidro có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại

ƠN

B. Là muối mà trong đó gốc axit còn nguyên tử hidro chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại

NH

C. Là muối mà trong đó gốc axit là gốc clorua (-Cl)

D. Là muối mà trong đó gốc axit là gốc sunfat (= SO 4 ) Hướng dẫn

QU Y

Muối axit là muối mà trong đó gốc axit còn nguyên tử hidro chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại Chọn B.

Câu 8. (NB). Điền từ, cụm từ còn thiếu vào chỗ trống:

M

“ Phân tử muối gồm có một hay nhiều (1)…. liên kết với một hay nhiều (2)…”

KÈ

A. (1) nguyên tử phi kim – (2) gốc axit B. (1) kim loại kiềm – (2) gốc axit C. (1) nguyên tử kim loại – (2) gốc axit

Y

D. (1) kim loại – (2) hidroxit

DẠ

Hướng dẫn Xem lại lý thuyết về muối.

L

Chọn C.

FI CI A

Câu 9. (NB). Muối được gọi tên như thế nào ?

A. Tên gốc axit + tên kim loại B. Tên kim loại + hidroxit C. Tên kim loại + ua

OF

D. Tên kim loại + tên gốc axit Hướng dẫn

Muối được gọi tên theo trình tự sau : tên kim loại ( kèm hóa trị nếu kim loại có

ƠN

nhiều hóa trị) + tên gốc axit.

Chọn D.

NH

Câu 10. (NB). Công thức hóa học của natri clorua là: A. NaCl B. NaNO3

D. Na 2O Hướng dẫn

Chọn A.

M

NaCl : Natri clorua

QU Y

C. NaOH

KÈ

Câu 11. (NB). FeCl2 được gọi tên như thế nào ?

A. Sắt (III) clorua B. Sắt (II) clorua

Y

C. Sắt (II) clorat

DẠ

D. Sắt (III) clorat

Hướng dẫn

L

FeCl2 : Sắt (II) clorua

FI CI A

Chọn B. Câu 12. (NB). NaNO3 được gọi tên như thế nào ?

A. Natri clorua B. Natri nitơoxi

OF

C. Natri nitrat D. Natri nitua

NaNO3 : Natri nitrat

Chọn C.

NH

Câu 13. (NB). Fe 2 (SO 4 )3 được gọi là gì ?

ƠN

Hướng dẫn

A. Sắt (III) sunfat B. Sắt (II) sunfat

D. Sắt (II) sunfua Hướng dẫn

QU Y

C. Sắt (III) sunfua

Chọn A.

M

Fe 2 (SO 4 )3 : sắt (III) sunfat

KÈ

Câu 14. (TH). Cho dãy sau : -OH, -Cl, -NO3 , =SO 4 , -H . Đâu là gốc axit?

A. -OH, -Cl, -NO3

Y

B. -NO3 , =SO4 , -H

DẠ

C. -Cl, -NO3 , =SO 4

D. -OH, -Cl, -NO3 , =SO 4 , -H

Hướng dẫn

L

Gốc axit trong dãy trên gồm : -Cl, -NO3 , =SO 4

FI CI A

Chọn C.

Câu 15. (TH). Trong các chất sau : NaOH, FeCl2 , Fe 2 (SO 4 )3 ,Fe(OH) 2 , Al(OH)3 . Số chất không phải muối là : A. 2

OF

B. 3 C. 4 D. 1

ƠN

Hướng dẫn

Các chất không phải muối là: NaOH, Fe(OH) 2 , Al(OH)3

NH

Chọn B.

Câu 16. (TH). Dãy chất nào sau đây chỉ toàn muối: A. NaNO3 , Fe 2 (SO4 )3 ,Fe(OH) 2

QU Y

B. NaOH, Fe(OH) 2 , Al(OH)3

C. FeCl2 , Fe 2 (SO 4 )3 ,Fe(OH)2 D. FeCl2 , Fe 2 (SO 4 )3 , NaNO3

M

Hướng dẫn

Dãy chất chỉ toàn muối là : FeCl2 , Fe 2 (SO 4 )3 , NaNO3

KÈ

Chọn D.

Câu 17. (TH). Dãy chất nào sau đây chỉ gồm muối trung hòa:

Y

A. NaCl, MgSO4 , Fe(NO3 )3

DẠ

B. NaHCO3 , MgCO3 , BaCO3

C. NaOH, ZnCl2 , FeCl2

D. NaCl, HNO3 , BaSO 4

L

Hướng dẫn

FI CI A

Muối trung hòa là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hidro có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại Chọn A. Câu 18. (TH). Số muối trung hòa trong dãy chất sau:

OF

NaHCO3 ,Fe(NO3 )3 , MgCO3 , MgHSO 4 , KOH

A. 3 B. 2

ƠN

C. 4 D. 1

NH

Hướng dẫn

Muối trung hòa trong dãy trên là : Fe(NO3 )3 , MgCO3 Chọn B.

QU Y

Câu 19. (TH). Dãy chất nào sau đây chỉ gồm muối axit: A. NaCl, MgSO4 , Fe(NO3 )3 B. Fe(NO3 )3 , ZnCl 2 , FeCl 2 C. NaCl, HNO3 , BaSO 4

KÈ

Hướng dẫn

M

D. NaHCO3 , Mg(HCO3 ) 2 , MgHSO 4

Muối axit là muối mà trong đó gốc axit còn nguyên tử hidro chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại

DẠ

Y

Chọn D.

Câu 20. (TH). Công thức hóa học của các muối : bạc nitrat, bari clorua, sắt (III)

nitrat, kẽm sunfat lần lượt là:

L

A. AgHNO3 , BaCl 2 , Fe(NO3 ) 2 ,ZnSO 4

FI CI A

B. AgNO3 , BaCl2 , Fe(NO3 ) 2 ,ZnHSO 4 C. AgNO3 , BaCl 2 , Fe(NO3 )3 , ZnSO4 D. AgCO3 , BaCl2 , Fe(NO3 )2 ,ZnHSO4 Hướng dẫn

OF

Xem lại cách gọi tên muối.

Chọn C.

Câu 21. (TH). Hợp chất nào sau đây không phải muối

ƠN

A. Đồng (II) sunfat B. Kali clorua

NH

C. Sắt (II) sunfat D. Canxi hidroxit Hướng dẫn

QU Y

Canxi hidroxit là bazơ Chọn D.

Câu 22. (TH). Số muối trung hòa trong dãy chất sau là:

A. 3

KÈ

B. 2

M

K 2 CO3 , CaCl2 , Fe(NO3 ) 2 ,ZnHSO 4 Mg(HCO3 )2

C. 4 D. 1

Y

Hướng dẫn

DẠ

Muối trung hòa trong dãy chất trên là: K 2 CO3 , CaCl2 , Fe(NO3 ) 2

Chọn A.

L

Câu 23. (TH). Số muối axit trong dãy chất sau là:

FI CI A

K 2 CO3 , CaCl2 , Fe(NO3 ) 2 ,ZnHSO 4 Mg(HCO3 )2

A. 3 B. 1 C. 4

Hướng dẫn Muối axit trong dãy chất trên là: ZnHSO 4 Mg(HCO3 ) 2

ƠN

Chọn D.

OF

D. 2

Câu 24. (VD). Trung hòa hoàn toàn 6 gam NaOH bằng 7,3 gam HCl. Tính khối

NH

lượng muối NaCl thu được.

A. 9,68 g B. 8,775 g

QU Y

C. 8,86 g D. 8,9 g Hướng dẫn

6 7,3 = 0,15 mol, n HCl = = 0,2mol 40 36,5 NaOH + HCl → NaCl + H 2 O 0,15

0,15

→ n NaCl = 0,15 mol → m NaCl = 0,15 . 58,5 = 8,775

KÈ

0,15

M

n NaOH =

Chọn B.

Câu 25. (VD). Có các lọ dung dịch trong suốt mất nhãn sau : ZnSO 4 , NaOH, HNO3 .

Y

Thứ tự thuốc thử sử dụng để nhận biết được các lọ dung dịch trên là:

DẠ

A. HCl

B. NaOH

L

C. Quỳ tím

FI CI A

D. Không nhận biết được Hướng dẫn Quỳ tím hóa đỏ trong axit và hóa xanh trong bazơ.

Chọn C.

OF

Câu 26. (VD). Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam sắt trong 4,9 gam axit sunfuric. Thu được a gam muối tan và b lít khí hidro. Giá trị a và b là: A. 8 gam – 2,24 lít

ƠN

B. 7,6 gam – 2,24 lít C. 8 gam – 1,12 lít

NH

D. 7,6 gam – 1,12 lít Hướng dẫn

5,6 4,9 = 0,1 mol, n H 2SO4 = = 0,05 mol 56 98 Fe + H 2SO 4 → FeSO4 + H 2 0,05

QU Y

n Fe =

0,05

0,05

0,05

→ n FeSO4 = 0,05 mol , n H 2 = 0,05 mol

→ m FeSO4 = 0,05 . 152 = 7,6 g ; VH 2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 lit

Chọn D.

M

Câu 27. (VD). Có các lọ dung dịch trong suốt mất nhãn sau:

KÈ

AgNO3 , BaCl 2 , KOH, HCl . Chỉ được sử dụng một thuốc thử duy nhất để nhận biết,

thuốc thử sử dụng sẽ là:

Y

A. Quỳ tím

DẠ

B. AgNO3

C. HCl

D. Không nhận biết được

L

Hướng dẫn

FI CI A

+ Sử dụng quỳ tím, ta nhận biết được KOH và HCl.

+ Tiếp theo, sử dụng HCl vừa nhận biết được để nhận biết 2 dung dịch còn lại.

Dung dịch nào xuất hiện kết tủa trắng, thì dung dịch đó là AgNO3 .

Chọn A.

OF

Câu 28. (VD). Cho x gam CuSO4 tác dụng với lượng dư NaOH. Phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 14,7 gam kết tủa màu xanh lơ. Tìm x.

A. 22,4 gam

ƠN

B. 20 gam C. 24 gam

NH

D. 24,2 gam Hướng dẫn

14, 7 = 0,15 mol 98 NaOH + CuSO 4 → Na 2SO 4 + Cu(OH) 2 0,15 → n CuSO4 = 0,15 mol

QU Y

n Cu(OH)2 =

0,15

→ m CuSO4 = 0,15 . (64 + 32 + 16.4) = 24 g

M

Chọn C.

Câu 29. (VD). Nhiệt phân hoàn toàn 14 gam CaCO3 , thu được x gam chất rắn X

KÈ

và y lít khí Y (đktc). Tìm X, Y và tình giá trị x, y.

A. 7,84 gam – 6,72 lít

Y

B. 7,86 gam – 6,272 lít

DẠ

C. 7,84 gam – 6,272 lít

D. 6,8 gam – 7,22 lít

Hướng dẫn

14 = 0,14 mol 100 Ca(HCO3 ) 2 t o CaO + 2CO 2 + H 2 O 0,14 0,14 0,28 mol → n CaO = 0,14 mol ; n CO2 = 0,28 mol

FI CI A

L

n CaCO3 =

→ m CaO = 0,14 . 56 = 7,84 g ; VCO2 = 0,28 . 22,4 = 6,272 lit

Chọn A.

OF

Câu 30. (VD). Khối lượng muối thu được khi cho 9,75 gam kẽm tác dụng với 9,8 gam axit sunfuric là.

ƠN

A. 19,1 gam B. 16,1 gam C. 13,4 gam

NH

D. 15,2 gam Hướng dẫn

9, 75 9,8 = 0,15 mol ; n H 2SO4 = = 0,1 mol 65 98 Zn + H 2SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O 0,1

0,1

QU Y

n Zn =

0,1

→ n ZnSO4 = 0,1 mol

→ m ZnSO4 = 0,1 . 161 = 16,1 g

M

Chọn B.

KÈ

Câu 31. (VD). Cho 0,1 mol NaOH tác dụng với 0,1 mol HCl, sản phẩm sinh ra sau phản ứng là muối NaCl và nước. Khối lượng muối NaCl thu được là: A. 5,85 gam

Y

B. 4,35 gam

DẠ

C. 6,52 gam

D. 5,88 gam

Hướng dẫn

0,1

→ n NaCl = 0,1 mol → m NaCl = 0,1 . 58,5 = 5,85 g

0,1

FI CI A

0,1

L

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

Chọn A.

Câu 32.(VDC). Cho hỗn hợp 2 oxit FeO, Fe2 O3 (có tỉ lệ về số mol là 2 : 1) tác dụng

hoàn toàn với 34,3 gam H 2SO 4 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn

OF

hợp X gồm 2 muối, cô cạn dung dịch X thu được b gam muối khan. Tình b A. 50,15 gam B. 49 gam

ƠN

C. 49,28 gam D. 51,2 gam Hướng dẫn

FeO + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2 O

x

QU Y

2x 2x 2x (mol) Fe2 O3 + 3H 2SO4 → Fe 2 (SO 4 )3 + 3H 2 O 3x

x (mol)

34,3 = 0,35 → 2x + 3x = 0,35 → x = 0,07 mol 98 = 2x = 0,14 mol → m FeSO4 = 0,14 . 152 = 21,28 g

n H 2SO4 = n FeSO4

NH

Gọi số mol của Fe 2O3 là x → số mol của FeO là 2x ( mol)

n Fe2 (SO4 )3 = x = 0, 07 mol → m Fe2 (SO4 )3 = 0,07 . 400 = 28 g

KÈ

Chọn C.

M

→ b = m FeSO4 + m Fe2 (SO4 )3 = 21,28 + 28 = 49,28 g

Câu 33. (VDC). Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam một kim loại R có hóa trị II bằng dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra thu được 4,48 lít khí hidro (đktc).

DẠ

Y

Xác định kim loại R? A. Mn

B. Fe

L

C. Al

FI CI A

D. Mg Hướng dẫn Gọi số mol của R là x (mol) R + 2HCl → RCl2 + H 2 x

x

4, 48 4,8 = 0, 2 → n R = 0, 2 → M R = =24 22, 4 0, 2

OF

n H2 =

(mol)

Chọn D.

ƠN

Câu 34.(VDC). Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Al và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl. Thành phần % về khối lượng của sắt trong hỗn hợp kim loại là 64%.

A. 15 gam - 18 gam B. 15,24 gam - 18,69 gam

QU Y

C. 15,24 gam - 16,89 gam

NH

Khối lượng các muối tạo thành của 2 kim loại lần lượt là:

D. 14,33 gam - 18,69 gam Hướng dẫn

m Fe = 10,5 . 64% = 6,72 g → m Al = 10,5 - 6,72 = 3,78 gam 6, 72 3, 78 = 0,12 mol , n Al = = 0,14 mol 56 27 Fe + 2HCl → FeCl2 + H 2 0,12 (mol)

KÈ

0,12

M

→ n Fe =

2Al+ 6HCl → 2AlCl3 + 3H 2 0,14

0,14

(mol)

n FeCl2 = 0,12 mol → m FeCl2 = 0,12 . 127 = 15,24 g

DẠ

Y

n AlCl3 = 0,14 mol → m AlCl3 = 0,14 . 133,5 = 18,69 g

Chọn B.

18 65

B.

27 65

C.

27 64

D.

18 68

ƠN

Hướng dẫn a b mol , n Zn = mol 27 65 Zn + H 2SO 4 → ZnSO 4 + H 2

b b (mol) 65 65 2Al + 3H 2SO 4 → Al2 (SO4 )3 + 3H 2

a (mol) 18 a b a 18 = → = 18 65 b 65

DẠ

Y

KÈ

M

Chọn A.

QU Y

a 27

NH

n Al =

*/

FI CI A

A.

OF

được những thể tích khí hidro bằng nhau. Tính tỉ lệ a : b.

L

Câu 35. (VDC). Hòa tan a gam Al và b gam Zn vào dung dịch axit H 2SO 4 dư thu

Câu 1. (NB). Dung dich là gì ?

A. Là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan

FI CI A

L

CHỦ ĐỀ 28 : DUNG DỊCH

B. Là chất có khả năng hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch

OF

C. Là chất bị hòa tan trong dung môi D. Là hỗn hợp gồm nước và muối Hướng dẫn

ƠN

Xem lại lý thuyết về dung dịch.

Chọn A.

NH

Câu 2. (NB). Chất tan là gì ?

A. Là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan B. Là chất có khả năng hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch

QU Y

C. Là chất bị hòa tan trong dung môi D. Là hỗn hợp gồm nước và muối Hướng dẫn

Xem lại lý thuyết về chất tan.

M

Chọn C.

KÈ

Câu 3. (NB). Dung môi là gì?

A. Là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan B. Là chất có khả năng hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch

Y

C. Là chất bị hòa tan trong dung môi

DẠ

D. Là hỗn hợp gồm nước và muối

Hướng dẫn

L

Xem lại lý thuyết về dung môi.

FI CI A

Chọn B.

Câu 4. (NB). Ở một nhiệt độ xác định , dung dịch bão hòa là gì?

A. Là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan B. Là dung dịch có thể hòa tan kim loại

D. Là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan

Xem lại lý thuyết về dung dịch bão hòa Chọn D.

ƠN

Hướng dẫn

OF

C. Là dung dịch có màu

NH

Câu 5.(NB). Ở một nhiệt độ xác định, dung dịch chưa bão hòa là gì ?

A. Là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan B. Là dung dịch có thể hòa tan kim loại

QU Y

C. Là dung dịch có màu

D. Là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan Hướng dẫn

Xem lại lý thuyết về dung dịch chưa bão hòa

M

Chọn A.

KÈ

Câu 6. (NB). Cách để quá trình hòa tan chất rắn trong nước xảy ra nhanh hơn là : A. Khuấy dung dịch B. Đun nóng dung dịch

Y

C. Nghiền nhỏ chất rắn

DẠ

D. Tất cả các đáp án trên

Hướng dẫn

Khuấy dung dịch

-

Đun nóng dung dịch

-

Nghiền nhỏ chất rắn

Chọn D.

OF

Câu 7. (NB). Chọn câu trả lời đúng. Dung dịch là hỗn hợp:

FI CI A

-

L

Muốn quá trình hòa tan xảy ra nhanh hơn, ta thực hiện các biện pháp sau:

A. Của chất rắn trong chất lỏng B. Của chất khí trong chất lỏng

D. Đồng nhất của dung môi và chất tan

NH

Hướng dẫn

ƠN

C. Đồng nhất của chất rắn và dung môi

Chọn D.

Câu 8. (NB). Có mấy cách để làm chất rắn tan nhanh hơn trong nước ?

QU Y

A. 3 B. 2 C. 1 D. 4

M

Hướng dẫn

KÈ

Có 3 phương pháp :

Khuấy dung dịch

-

Đun nóng dung dịch

-

Nghiền nhỏ chất rắn

Y

-

DẠ

Chọn A.

L

Câu 9. (NB). Chọn đáp án đúng:

FI CI A

A. Dung môi là chất có khả năng hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch B. Chất tan là chất bị hòa tan trong dung môi

C. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan D. Tất cả các đáp án trên

OF

Hướng dẫn Xem lại lý thuyết về dung dịch, dung môi và chất tan.

Chọn D.

ƠN

Câu 10. (NB). Điền từ, cụm từ còn thiếu vào chỗ trống:

“ Cho dần dần đường vào cốc nước, khuất nhẹ ta được dung dịch dường. Dung

NH

dịch vẫn có thể hòa tan thêm đường, ta có dung dịch đường …”

A. bão hòa B. kính

D. chưa bão hòa Hướng dẫn

QU Y

C. tan

Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan

M

Chọn D.

KÈ

Câu 11. (NB). Điền từ, cụm từ còn thiếu vào chỗ trống: “ Cho dần dần đường vào cốc nước, khuất nhẹ ta được dung dịch dường. Khi dung dịch không thể hòa tan thêm đường, ta có dung dịch đường …”

Y

A. bão hòa

DẠ

B. kính

C. tan

Hướng dẫn

FI CI A

L

D. chưa bão hòa

Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan Chọn A. Câu 12. (NB). Điền từ, cụm từ còn thiếu vào chỗ trống:

OF

“ Sự khuấy làm cho chất rắn bị hòa tan nhanh hơn, vì nó luôn luôn tạo ra sự … mới giữa chất rắn và các phân tử nước” A. trao đổi

ƠN

B. tiếp xúc C. phóng điện

NH

D. phản ưng Hướng dẫn

Sự khuấy làm cho chất rắn bị hòa tan nhanh hơn, vì nó luôn luôn tạo ra sự tiếp

QU Y

xúc mới giữa chất rắn và các phân tử nước.

Chọn B.

Câu 13. (NB). Điền từ, cụm từ còn thiếu vào chỗ trống: “ Kích thước của chất rắn càng nhỏ thì chất rắn bị hòa tan càng nhanh, vì gia

M

tăng … giữa chất rắn với các phân tử nước”

KÈ

A. phản ứng hóa học B. sự trao đổi

C. sự phóng điện

Y

D. sự tiếp xúc

DẠ

Hướng dẫn Chọn D.

L

Câu 14. (TH). Cho thí nghiệm sau: Muối tan trong nước tạo thành nước muối.

FI CI A

Hãy chỉ ra đâu là chất tan của thí nghiệm trên.

A. Nước B. Nước muối C. Muối

Hướng dẫn

Chọn C. Câu 15. (TH). Dầu ăn có thể hòa tan trong:

NH

A. nước

ƠN

Chất tan là chất bị hòa tan trong dung môi.

B. nước muối C. xăng

QU Y

D. nước đường Hướng dẫn

Dầu ăn có thể tan trong xăng.

Chọn C.

KÈ

M

Câu 16. (TH). Chất tan tồn tại ở dạng: A. Lỏng B. Rắn

C. Rắn, lỏng khí

Y

D. Lỏng, khí

Hướng dẫn

DẠ

OF

D. Không khí

Chất tan có thể tồn tại ở dạng lỏng, rắn và khí.

FI CI A

Câu 17. (TH). Hai chất không thể hòa tan với nhau tạo thành dung dịch là: A. Nước và đường B. Dầu ăn và cát C. Dầu ăn và xăng

OF

D. Rượi và nước Hướng dẫn

Hai chất không thể hòa tan với nhau tạo thành dung dịch là : dầu ăn và cát

ƠN

Chọn B. Câu 18. (TH). Chọn đáp án sai:

NH

A. Dung dịch là hợp chất đồng nhất của dung môi và chất tan B. Xăng là dung môi của dầu ăn

C. Nước là dung môi của dầu ăn

QU Y

D. Chất tan là chất bị tan trong dung môi Hướng dẫn

Dầu ăn không tan được trong nước.

Chọn C.

M

Câu 19. (TH). Khi hòa tan dầu ăn trong cốc xăng thì xăng đóng vai trò gì ?

KÈ

A. Chất tan

B. Dung môi

C. Chất bão hòa

Y

D. Chất chưa bão hòa

DẠ

Hướng dẫn Chọn B.

L

Chọn C.

L

Câu 20. (TH). Vì sao đun nóng dung dịch cũng là một phương pháp để chất rắn

FI CI A

tan nhanh hơn trong nước?

A. Làm mềm chất rắn B. Có áp suất cao

C. Ở nhiệt độ cao, các phân tử nước chuyển động nhanh hơn làm tăng số lần

OF

va chạm giữa các phân tử và bề mặt chất rắn.

D. Do nhiệt độ cao các chất rắn dễ nóng chảy hơn.

Hướng dẫn

ƠN

Đun nóng dung dịch cũng là một phương pháp để chất rắn tan nhanh hơn trong nước vì : ở nhiệt độ cao, các phân tử nước chuyển động nhanh hơn làm tăng số

Chọn C.

NH

lần va chạm giữa các phân tử và bề mặt chất rắn.

Câu 21. (TH). Vì sao khuấy dung dịch là một phương pháp để hòa tan chất rắn

QU Y

nhanh hơn trong nước ?

A. Vì nó làm tăng nhiệt độ dung dịch B. Vì nó tạo luôn luôn ra sự tiếp xúc mới giữa chất rắn và các phân tử nước C. Vì nó gia tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất rắn với các phân tử nước

KÈ

Hướng dẫn

M

D. Khuấy dung dịch không có tác dụng hòa tan chất rắn nhanh

Sự khuấy làm cho chất rắn bị hòa tan nhanh hơn, vì nó luôn luôn tạo ra sự tiếp xúc mới giữa chất rắn và các phân tử nước.

Y

Chọn B.

DẠ

Câu 22. (TH). Vì sao sự nghiền nhỏ chất rắn là một phương pháp để hòa tan chất

rắn nhanh hơn trong nước ?

L

A. Vì nó làm tăng nhiệt độ dung dịch

FI CI A

B. Vì nó tạo luôn luôn ra sự tiếp xúc mới giữa chất rắn và các phân tử nước C. Vì nó gia tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất rắn với các phân tử nước D. Khuấy dung dịch không có tác dụng hòa tan chất rắn nhanh Hướng dẫn

OF

Kích thước thước của chất rắn càng nhỏ thì chất rắn bị hòa tan càng nhanh. Vì gia tăng diện tích tiếp xúc giữa chất rắn với các phân tử nước.

Chọn C.

ƠN

Câu 23. (TH). Cho thí nghiệm sau: Đường tan trong nước tạo thành nước đường.

Hãy chỉ ra đâu là dung môi của thí nghiệm trên

NH

A. Đường B. Nước C. Nước đường

QU Y

D. Không khí Hướng dẫn

Dung môi là chất có khả năng hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch Chọn B.

M

Câu 24. (TH). Cho thí nghiệm sau: Đường tan trong nước tạo thành nước đường.

KÈ

Hãy chỉ ra đâu là dung dịch của thí nghiệm trên A. Đường B. Nước

Y

C. Nước đường

DẠ

D. Không khí

Hướng dẫn

L

Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan.

FI CI A

Chọn C.

Câu 25. (VD). Hòa tan 13 gam Zn trong 9,8 gam H 2SO 4 . Dung dịch sau phản ứng gồm: A. Zn dư, ZnSO4

OF

B. ZnSO4 và H 2 O C. ZnSO4 , H 2 và H 2SO 4 dư

Hướng dẫn 13 9,8 = 0,2 mol, n H2SO4 = = 0,1 mol 65 98 Zn + H 2SO 4 → ZnSO 4 + H 2

0,1

NH

n Zn =

ƠN

D. ZnSO4 và H 2SO 4 dư

0,1

Dung dịch sau phản ứng gồm : Zn dư và ZnSO 4

QU Y

Chọn A.

Câu 26. (VD). Khi hòa tan 100 ml rượi etylic vào 50 ml nước thì: A. Chất tan là rượi etylic, dung môi là nước.

B. Chất tan là nước, dung môi là rượi etylic.

M

C. Nước hoặc rượi etylic có thể là chất tan hoặc dung môi.

KÈ

D. Cả hai chất nước và rượi etylic vừa là chất tan vừa là dung môi.

Hướng dẫn

Cả hai chất nước và rượi etylic vừa là chất tan vừa là dung môi. Vì etylic tan vô

Y

hạn trong nước, cũng như nước có thể tan vô hạn trong rượi etylic.

DẠ

Chọn D.

L

Câu 27. (VD). Hòa tan hoàn toàn 4 gam CuO trong 3,65 gam axit HCl. Tính khối

FI CI A

lượng dung dịch thu được sau phản ứng.

A. 8,6 gam B. 7,65 gam C. 7,7 gam

OF

D. 9 gam Hướng dẫn 4 3, 65 =0,05 mol , n HCl = =0,1 mol 80 36,5 CuO + 2HCl → CuCl2 + H 2 O 0,05

0,1 (mol)

ƠN

n CuO =

→ m dung dich = m CuCl2 + m H 2O = m CuO + m HCl = 4 + 3,65 = 7.65 g

NH

Chọn B.

Câu 28. (VD). Cho 5,6 gam Fe tan hoàn toàn trong 9,8 gam H 2SO 4 . Tính khối

A. 6,6 gam B. 10,5 gam C. 12,56 gam

Hướng dẫn

M

D. 15,2 gam

QU Y

lượng dung dịch thu được sau phản ứng.

KÈ

5, 6 9,8 =0,1 mol , n H2SO4 = =0,1 mol 56 98 Fe + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2 n Fe =

DẠ

Y

0,1 0,1 (mol) → m dung dich = m Fe + m H2SO4 - m H 2 = 5,6 + 9,8 - 0,1.2 = 15,2 g

Chọn D.

L

Câu 29. (VD). Hòa tan hoàn toàn 32 gam Fe 2 O3 trong 10,95 gam axit HCl. Tính

FI CI A

khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng.

A. 40,5 gam B. 42,68 gam C. 42,95 gam

OF

D. 44 gam Hướng dẫn 32 10,95 =0,2 mol , n HCl = =0,3 mol 160 36,5 Fe 2 O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H 2 O 0,05

0,3

0,1

0,15 (mol)

ƠN

n Fe2 O3 =

NH

→ m dung dich = m FeCl3 + m H 2O + m Fe2 O3 du = 0,1. 162,5 + 0,15 . 18 + 0,15.160 = 42,95 g

Chọn C.

Câu 30. (VD). Trộn 1 ml rượi etylic ( cồn) với 10 ml nước cất. Câu nào sau đây

QU Y

diễn đạt đúng:

A. Chất tan là rượi etylic, dung môi là nước.

B. Chất tan là nước, dung môi là rượi etylic.

C. Nước hoặc rượi etylic có thể là chất tan hoặc là dung môi.

Hướng dẫn

M

D. Cả hai chất nước và rượi etylic vừa chất tan, vừa là dung môi.

KÈ

Cả hai chất nước và rượi etylic vừa chất tan, vừa là dung môi. Vì nước tan trong rượi etyic và rượi etylic cũng tan trong nước.

Y

Chọn D.

DẠ

Câu 31. (VD). Hòa tan 2,7 gam nhôm vào 4,9 gam H 2SO 4 . Dung dịch thu được gồm:

L

A. Al 2 (SO 4 )3 và H 2SO 4 dư

FI CI A

B. Al 2 (SO 4 )3 C. Al 2 (SO 4 )3 và H 2 D. Al 2 (SO 4 )3 và Al dư Hướng dẫn 2, 7 4, 9 = 0,1 mol, n H 2SO4 = = 0, 05 mol 27 98 2Al + 3H 2SO 4 → Al 2 (SO 4 )3 + 3H 2 1 30

OF

n Al =

ƠN

0,05 (mol)

Dung dịch sau phản ứng gồm : Al 2 (SO 4 )3 và Al dư.

NH

Chọn D.

Câu 32. (VD). Hòa tan 7,2 gam FeO vào 9,8 gam H 2SO 4 . Dung dịch thu được gồm:

QU Y

A. FeSO 4 và H 2 O B. FeSO 4 và FeO dư C. H 2 O

Hướng dẫn

M

D. FeSO 4 và H 2SO 4 dư

0,1

KÈ

7, 2 9,8 = 0,1 mol, n H 2SO4 = = 0,1 mol 72 98 FeO + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2 O n FeO =

0,1 (mol)

Y

Dung dịch thu được gồm : FeSO 4 và H 2 O

DẠ

Chọn A.

L

Câu 33. (VDC). Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Al và Fe tác dụng hết với dung

FI CI A

dịch HCl. Thành phần % về khối lượng của sắt trong hỗn hợp kim loại là 64%.

Khối lượng các muối của 2 kim loại thu được sau phản ứng lần lượt là: A. 15,4 g – 18,9 g B. 15,24 g – 18,69 g

D. 13,56 g – 15,42 g Hướng dẫn 6, 72 3, 78 = 0,12 mol , n Al = = 0,14 mol 56 27 + 2HCl → FeCl2 + H 2

Fe 0,12

0,12 (mol)

2Al+ 6HCl → 2AlCl3 + 3H 2 0,14

0,14

(mol)

NH

→ n Fe =

ƠN

m Fe = 10,5 . 64% = 6,72 g → m Al = 10,5 - 6,72 = 3,78 gam

OF

C. 14,68 g – 16,88 g

n FeCl2 = 0,12 mol → m FeCl2 = 0,12 . 127 = 15,24 g

QU Y

n AlCl3 = 0,14 mol → m AlCl3 = 0,14 . 133,5 = 18,69 g

Chọn B.

Câu 34. (VDC). Nung hỗn hợp 2 bazơ Fe(OH) 2 , Fe(OH)3 có số mol lần lượt là 0,12

M

và 0,23 mol , thu được m gam chất rắn B. Cho HCl dư tác dụng hoàn toàn với B, thu được dung dịch C, cô cạn dung dịch C thu được a gam muối khan. Tính giá

KÈ

trị của m và a.

A. 20 gam – 47,5 gam

Y

B. 29,6 gam – 57,575 gam

DẠ

C. 27,04 gam – 52,615 gam

D. 20,44 gam – 17,575 gam

Hướng dẫn

0,12

L

Fe(OH) 2 t o FeO + H 2 O 0,12 (mol)

0,23

FI CI A

2Fe(OH)3 t o Fe 2 O3 + 3H 2 O 0,115 (mol)

→ m = 0,12 . 72 + 0,115 . 160 = 27,04 gam FeO + 2HCl

→ FeCl 2 + H 2 O

0,12

0,12 mol

Fe2 O3 + 6HCl

→ 2FeCl3 + 3H 2 O

OF

0,115 0,23 mol a = 0,12 . 127 + 0,23 . 162,5 = 52,615 g

Chọn C.

ƠN

Câu 35. (VDC). Hòa tan 4 gam oxit sắt Fe x O y dùng vừa đủ 52,14 ml dung dịch HCl 10% (d=1,05g/ml). Công thức hóa học của oxit sắt kia là gì (biết công thức

A. FeO

QU Y

B. Fe 2O3 C. Fe3O 4

D. Không tìm được Hướng dẫn

M

m dung dich HCl = 52,14 . 1,05 = 54,747 g 10 . 54,747 = 5,4747 g 100 5, 4747 → n HCl = = 0,15 mol 36,5

KÈ

→ m chat tan HCl =

Y

Fe x O y + 2yHCl → xFeCl 2 y + yH 2 O

DẠ

0, 075 y

mchat tan .100 ) m dung dich

NH

tính nông độ phần trăm của dung dịch =

x

0,15

L

4. y 0, 075

+ y = 1 → M Fe O =

4.1 = 53,33 (loại) 0, 075

+ y = 2 → M Fe O =

4.2 = 160 → Fe 2 O3 0, 075

x

x

y

y

FI CI A

→ M Fe x O y =

DẠ

Y

KÈ

M

QU Y

NH

ƠN

OF

Chọn B.

FI CI A

L

CHỦ ĐỀ 29 : ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC

Câu 1. (NB). Độ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác định là: A. Số gam chất đó có thể tan trong 100 gam dung dịch B. Số gam chất đó có thể tan trong 100 gam nước

OF

C. Số gam chất đó có thể tan trong 100 gam dung môi để tạo thành dung dịch bão hòa

D. Số gam chất đó có thể tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão

ƠN

hòa Hướng dẫn

NH

Độ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác định là: số gam chất đó có thể tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa.

Chọn D.

QU Y

Câu 2. (NB). Độ tan biểu thị:

A. Khối lượng chất tan trong một khối lượng dung môi B. Khối lượng chất không tan trong một khối lượng dung môi C. Khối lượng khí thoát ra trong phản ứng

KÈ

Hướng dẫn

M

D. Khối lượng chất kết tủa trong một khối lượng dung môi

Để biểu thị khối lượng chất tan trong một khối lượng dung môi, người ta dùng “ độ tan”

Y

Chọn A.

DẠ

Câu 3. (NB). Độ tan kí hiệu là: A. M

L

B. S

FI CI A

C. L D. D Hướng dẫn Độ tan kí hiệu là S.

OF

Chọn B. Câu 4. (NB). Độ tan của chất rắn trong nước phụ thuộc vào: A. Khối lượng nước

ƠN

B. Áp suất C. Nhiệt độ

NH

D. Diện tích tiếp xúc của chất rắn với nước Hướng dẫn

Độ tan của chất rắn trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ.

QU Y

Chọn C.

Câu 5. (NB). Độ tan của chất khí trong nước phụ thuộc vào: A. Nhiệt độ B. Áp suất

KÈ

D. A và B

M

C. Thể tích

Hướng dẫn

Độ tan của chất khí trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất.

Y

Chọn D.

DẠ

Câu 6. (NB). Phát biểu nào sau đây đúng về độ tan của axit: A. Phần lớn axit không tan trong nước, trừ HCl và H 2 SO 4

C. Toàn bộ axit đều tan trong nước D. Phần lớn axit đều tan trong nước, trừ axit clohidric Hướng dẫn Hầu hết axit tan được trong nước, trừ axit silixic.

OF

Chọn B.

FI CI A

L

B. Hầu hết axit tan được trong nước, trừ axit silixic

Câu 7. (NB). Phát biểu nào sau đây đúng về độ tan của bazơ:

A. Phần lớn bazơ không tan trong nước, trừ KOH và NaOH

C. Toàn bộ bazơ đều tan trong nước

ƠN

B. Hầu hết bazơ tan được trong nước, trừ Ca(OH) 2 và Ba(OH) 2

còn Ca(OH) 2 ít tan.

Hướng dẫn

NH

D. Phần lớn axit không tan trong nước, trừ một số như: KOH, NaOH, Ba(OH) 2

QU Y

Phần lớn axit không tan trong nước, trừ một số như: KOH, NaOH, Ba(OH) 2 còn Ca(OH) 2 ít tan.

Chọn D.

Câu 8. (NB). Phát biểu nào sau đây đúng về độ tan của muối:

M

A. Những muối natri, kali đều tan

KÈ

B. Những muối nitrat đều tan C. Phần lớn muối clorua, sunfat tan được. Nhưng phần lớn muối cacbonat không tan

Y

D. Tất cả các đáp án trên

DẠ

Hướng dẫn Độ tan của các muối:

Những muối natri, kali đều tan

-

Những muối nitrat đều tan

-

Phần lớn muối clorua, sunfat tan được. Nhưng phần lớn muối cacbonat

FI CI A

L

-

không tan Chọn D.

OF

Câu 9. (NB). Chọn kết luận đúng: A. Muối clora đều là muối tan B. Muối sắt là muối tan

ƠN

C. Muối của kim loại kiềm đều là muối tan D. BaSO 4 là muối tan

NH

Hướng dẫn A sai vì AgCl là muối không tan

-

B sai vì muối FeCO3 không tan

-

D sai vì muôi BaSO 4 không tan

QU Y

-

Chọn C.

Câu 10. (NB). Chọn kết luận sai: A. Ca(OH) 2 tan trong nước

M

B. HCl tan trong nước

KÈ

C. KCl tan trong nước D. Tất cả các kết luận trên đều sai Hướng dẫn

Y

Ca(OH) 2 ít tan trong nước.

DẠ

Chọn A.

Câu 11. (NB). Axit không tan trong nước là :

L

A. HCl

FI CI A

B. H 2SiO3 C. H3 PO4 D. H 2 CO3

Axit H 2SiO3 không tan trong nước.

Chọn B. Câu 12. (NB). Bazơ không tan trong nước là:

ƠN

A. Fe(OH)3

OF

Hướng dẫn

C. Cr(OH) 2 D. Tất cả các đáp án trên Hướng dẫn

NH

B. Cu(OH) 2

QU Y

Phần lớn axit không tan trong nước, trừ một số như: KOH, NaOH, Ba(OH) 2 còn Ca(OH) 2 ít tan.

Chọn D.

A. NaCl

KÈ

B. BaSO 4

M

Câu 13. (NB). Muối nào sau đây tan:

C. CaCO3

Y

D. AgCl

DẠ

Hướng dẫn Chọn A.

L

Câu 14. (TH). Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn trong nước thay đổi như

FI CI A

thế nào ?

A. Đều tăng B. Đều giảm C. Phần lớn là tăng

OF

D. Phần lớn là giảm Hướng dẫn

Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn trong nước phần lớn là tăng.

ƠN

Vì có phần nhỏ chất rắn khi tăng nhiệt độ thì độ tan giảm.

Chọn C.

NH

Câu 15. (TH). Khi giảm nhiệt độ và tăng áp suất thì độ tan của chất khí trong nước: A. Đều tăng

QU Y

B. Đều giảm C. Có thể tăng và có thể giảm

D. Không tăng và cũng không giảm Hướng dẫn

KÈ

Chọn A.

M

Khi giảm nhiệt độ và tăng áp suất thì độ tan của chất khí trong nước đều tăng.

Câu 16. (TH). Kim loại chứa tất cả các gốc muối đều tan là: A. Sắt

Y

B. Natri

DẠ

C. Nhôm

D. Đồng

Kim loại chứa tất cả các gốc muối đều tan là: Natri Chọn B. Câu 17. (TH). Dãy chất nào gồm toàn chất tan trong nước: A. Cr(OH) 2 , H3 PO4 ,ZnSO4

OF

B. CaCO3 , Zn(OH) 2 , H 2SO4 C. H 2SO4 , Ba (OH) 2 , KNO3

Hướng dẫn Dãy A, Cr(OH) 2 không tan

-

Dãy B, CaCO3 và Zn(OH) 2 không tan

-

Dãy D, Ca(OH) 2 ít tan

NH

-

ƠN

D. H 2 SO4 ,Ca(OH) 2 , AgNO3

Chọn C.

FI CI A

L

Hướng dẫn

QU Y

Câu 18. (TH). Dãy chất nào gồm toàn chất không tan trong nước: A. H 2SiO3 , AgCl, Fe(OH)3 B. HCl, CaSO4 , Ag Cl

M

C. H 2 SO4 ,Ca(OH) 2 , AgNO3 D. Cr(OH) 2 , H3 PO4 ,ZnSO4

KÈ

Hướng dẫn

Dãy B, HCl tan trong nước.

-

Dãy C, H 2 SO 4 và AgNO3 tan trong nước.

Y

-

Dãy D, H3 PO4 tan trong nước.

DẠ

-

Chọn A.

L

Câu 19.(TH). Có một cốc đựng dung dịch NaCl bão hòa ở nhiệt độ phòng. Làm

FI CI A

thế nào để dung dịch đó trở thành chưa bão hòa?

A. Cho thêm tinh thể NaCl vào dung dịch B. Cho thêm nước cất vào dung dịch C. Đun nóng dung dịch

OF

D. Cả B và C đều đúng Hướng dẫn -

Cho thêm nước cất vào dung dịch thì sẽ tạo thành dung dịch loãng hơn, có

-

ƠN

thể hòa tan thêm NaCl.

Đun nóng dung dịch, làm độ tan tăng, muối sẽ có khả năng tan nhiều hơn,

NH

từ đó tạo thành dung dịch chưa bão hòa.

Chọn D.

Câu 20. (TH). Số bazơ ít tan và không tan trong dãy sau là:

QU Y

Ba(OH)2 , Cu(OH) 2 , Fe(OH)3 , Ca(OH) 2 , NaOH, Al(OH)3 , KOH

A. 4 B. 3 C. 2

KÈ

Hướng dẫn

M

D. 5

-

Bazơ ít tan: Ca(OH) 2

-

Bazơ không tan: Cu(OH)2 , Fe(OH)3 , Al(OH)3

Y

Chọn A.

DẠ

Câu 21. (TH). Số muối không tan trong dãy sau là: AgCl, Ba(NO3 )2 , CaSO4 , FeCl3 , BaSO4 , CuSO4

L

A. 4

FI CI A

B. 3 C. 5 D. 2 Hướng dẫn Các muối không tan là: AgCl, CaSO4 , BaSO 4

OF

-

Chọn B.

Câu 22. (TH). Hòa tan đường trong nước. Để tăng độ tan của đường trong nước,

ƠN

ta làm gì?

A. Thêm đường

NH

B. Thêm nước C. Tăng nhiệt độ D. Tăng áp suất

QU Y

Hướng dẫn

Để tăng độ tan của chất rắn trong nước, ta tăng nhiệt độ.

Chọn C.

A. 5

KÈ

B. 1

M

Câu 23. (TH). Số axit tan trong dãy chất sau là: HCl, H 2SO4 , H 2SiO3 , HNO3 , H 2 CO3 .

C. 4 D. 3

Y

Hướng dẫn Axit tan là: HCl, H 2SO4 , HNO3 , H 2 CO3

DẠ

-

Chọn C.

A. 35,5 gam B. 35,9 gam C. 36,5 gam

OF

D. 37,2 gam

FI CI A

được dung dịch bão hòa. Độ tan của NaCl ở nhiệt độ đó là:

L

Câu 24. (VD). Hòa tan 14,36 gam NaCl vào 40 gam nước ở nhiệt độ 20 độ thì thu

Hướng dẫn

Hòa tan 14,36 gam NaCl vào 40 gam nước ở nhiệt độ 20o C thì thu được dung

Áp dụng công thức, ta được: S = Chọn B.

mct .100 mdm

mct 14,36 .100 = .100 = 35,9 gam m dm 40

NH

Ta có công thức tính độ tạn: S =

ƠN

dịch bão hòa → mct = 14,36 gam ; mdm = 40 gam .

QU Y

Câu 25. (VD). Ở 20 độ, khi hòa tan 40 gam KNO3 vào 95 gam nước thì thu được dung dịch bão hòa. Vậy ở 20o C , độ tan của KNO3 là?

A. 40,1 gam B. 44,2 gam

M

C. 42,1 gam

KÈ

D. 43,5 gam Hướng dẫn

Y

Hòa tan 40gam KNO3 vào 95 gam nước ở nhiệt độ 20o C thì thu được dung dịch

DẠ

bão hòa → mct = 40 gam ; mdm = 95 gam .

Ta có công thức tính độ tạn: S =

mct .100 mdm

L

mct 40 .100 = .100 = 42,1 gam m dm 95

FI CI A

Áp dụng công thức, ta được: S = Chọn C.

Câu 26. (VD). Tính độ tan của K 2 CO3 trong nước ở 20o C . Biết rằng ở nhiệt độ này hòa tan hết 45 gam muối trong 150 gam nước thì dung dịch bão hòa.

A. 20 gam

OF

B. 45 gam C. 30 gam

Hướng dẫn

ƠN

D. 12 gam

Hòa tan 45 gam K 2 CO3 vào 150 gam nước ở nhiệt độ 20o C thì thu được dung dịch

mct .100 mdm

m ct 45 .100 = .100 = 30 gam mdm 150

QU Y

Ta có công thức tính độ tạn: S =

NH

bão hòa → mct = 45 gam ; mdm = 150 gam .

Áp dụng công thức, ta được: S = Chọn C.

Câu 27. (VD). Độ tan của NaCl trong nước ở 25o C là 36 gam. Khi mới hòa tan 15

M

gam NaCl vào 50 gam nước thì phải hòa tan thêm bao nhiêu gam NaCl để được

KÈ

dung dịch bão hòa?

A. 3 gam

B. 18 gam

Y

C. 5 gam

DẠ

D. 9 gam

Hướng dẫn

Ta có : mdm = 50 gam Áp dụng công thức, ta được: S =

FI CI A

gam nước để tạo dung dịch bão hòa là: mct = m + 15 gam .

L

Gọi khối lượng NaCl cần hòa tan thêm là m. → Khối lượng NaCl hòa tan vào 50

mct m +15 .100 → .100 = 36 → m = 3 gam mdm 50

OF

Chọn A.

Câu 28. (VD). Ở 20 độ, khi hòa tan m gam KNO3 vào 95 gam nước thì thu được dung dịch bão hòa. Biết độ tan của KNO3 ở 20o C là 42,105 gam. Tính m?

ƠN

A. 43 B. 44

NH

C. 42 D. 40 Hướng dẫn

mct m .100 → .100 = 42,105 → m = 40 gam mdm 95

QU Y

Áp dụng công thức, ta được: S = Chọn D.

Câu 29. (VD). Tính khối lượng muối AgNO3 có thể tan trong 250 gam nước ở 25o C

M

. Biết độ tan của AgNO3 ở 25o C là 222 gam.

A. 444,9 gam

KÈ

B. 555 gam

C. 545,6 gam

Y

D. 655 gam

DẠ

Hướng dẫn Khối lượng AgNO3 là m ct .

mct mct .100 → .100 = 222 → mct = 555 gam mdm 250

Chọn B.

FI CI A

Áp dụng công thức, ta được: S =

L

Ta có : m dm = 250 gam

Câu 30. (VD). Tính khối lượng muối natri clorua có thể tan trong 830 gam nước ở 25o C . Biết rằng ở nhiệt độ này độ tan của NaCl là 36,2 gam.

OF

A. 300,46 gam B. 301,45 gam

ƠN

C. 299,76 gam D. 300,15 gam

Khối lượng NaCl là m ct .

Ta có : m dm = 830 gam

m ct mct .100 → .100 = 36,2 → mct = 300,46 gam mdm 830

QU Y

Áp dụng công thức, ta được: S =

NH

Hướng dẫn

Chọn A.

Câu 31. (VD). Biết độ tan của kali sunfat ở 20o C là 11,1 gam. Tính khối lượng kali

A. 65 gam

KÈ

B. 55 gam

M

sunfat có thể tan trong 500 gam nước ở 20o C .

C. 55,5 gam

Y

D. 45,9 gam

DẠ

Hướng dẫn Khối lượng K 2SO4 là m ct .

Ta có : m dm = 500 gam

L

m ct mct .100 → .100 = 11,1 → m ct = 55,5 gam mdm 500

FI CI A

Áp dụng công thức, ta được: S = Chọn C.

Câu 32. (VD). Tính độ tan của Na 2SO4 trong nước ở 20o C . Biết rằng ở nhiệt độ này hòa tan hết 65 gam muối trong 260 gam nước thì dung dịch bão hòa.

A. 26 gam

OF

B. 30 gam C. 29 gam

Hướng dẫn

ƠN

D. 25 gam

Hòa tan 65 gam Na 2SO4 vào 260 gam nước ở nhiệt độ 20o C thì thu được dung

mct .100 mdm

m ct 65 .100 = .100 = 25 gam mdm 260

QU Y

Ta có công thức tính độ tạn: S =

NH

dịch bão hòa → mct = 65 gam ; mdm = 260 gam .

Áp dụng công thức, ta được: S = Chọn D.

Câu 33. (VDC). Làm lạnh 600 gam dung dịch bão hòa NaCl từ 90o C xuống 0o C thì

M

có bao nhiêu gam tinh thể NaCl tách ra. Biết độ tan của NaCl ở 90o C và 0o C lần

KÈ

lượt là 50 gam và 35 gam.

A. 56 gam B. 60 gam

Y

C. 66 gam

DẠ

D. 58 gam

Hướng dẫn

FI CI A

100 g nước hòa tan 50g NaCl tạo thành 150g dung dịch bão hòa NaCl

L

- Ở 90o C có S = 50 gam ta có :

600g dung dịch bão hòa NaCl chứa: 400 gam nước và 200 gam NaCl. ( không đổi).

- Ở 0o C có S = 35 g ta có: 100 gam nước hoà tan được 35 g NaCl.

→ Khối lượng NaCl kết tinh là : 200 – 140 = 60 gam.

Chọn B.

OF

→ 400g nước hòa tan được 140g NaCl.

Câu 34. (VDC). Cho 250 gam dung dịch NaCl tác dụng với lượng vừa đủ dung

ƠN

dịch AgNO3 thu được 129,15 gam kết tủa ( trong điều kiện C). Cho biết dung dịch NaCl đã dùng bão hòa hay chưa bão hòa? Biết rằn độ tan của NaCl là 35 gam ở

NH

C. A. Chưa bão hòa B. Bão hòa

QU Y

C. Không xác định được Hướng dẫn

Ở điều kiện C có 35 g NaCl tan trong 100 g nước tạo thành 135 g dung dịch Tương tự:

65 g NaCl

←

185 g nước

←

250 g dung dịch

M

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl 0,9 mol → m NaCl = 0,9.58,5 = 52,65 g < 65 g

KÈ

0,9

→ dung dịch NaCl chưa bão hòa.

Chọn A.

Y

Câu 35. (VDC). Độ tan của CuSO4 ở 85o C và 12o C lần lượt là 87,7 gam và 35,5

DẠ

gam. Khi làm lạnh 1877 gam dung dịch bão hòa CuSO4 từ 85o C xuống 12o C thì có

bao nhiêu gam tinh thể CuSO4 .5H 2 O tách ra khỏi dung dịch.

L

A. 1000 gam

FI CI A

B. 1001 gam C. 1021 gam D. 1020 gam Hướng dẫn

OF

Vì chất kết tinh ngậm nước nên lượng nước trong dung dịch thay đổi Ở 85o C , 187,7 gam dung dịch bão hòa có 87,7 gam CuSO4 + 100g H 2 O

Gọi x là số mol CuSO4 .5H 2 O tách ra → khối lượng H 2 O tách ra : 90x (g)

NH

→ Khối lượng CuSO4 tách ra : 160x( gam).

ƠN

1877 gam dung dịch bão hòa có 877gam CuSO4 + 1000g H 2 O .

Khối lượng chất tan và dung môi còn ở dung dịch ở nhiệt độ 12o C là: 250x (gam) Ở 12o C S = 35.5 (gam) nên ta có phương trình :

877 − 160x .100 = 35,5 → x = 4, 08 1000 − 90x

QU Y

Vậy khối lượng CuSO4 .5H 2 O kết tinh : 250. 4,08 =1020 gam.

DẠ

Y

KÈ

M

Chọn D.

FI CI A

L

CHỦ ĐỀ 30 : NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

Câu 1. (NB). Nồng độ phần trăm cho biết: A. Số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch B. Số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch

D. Số lít chất tan có trong 100 gam dung dịch Hướng dẫn

OF

C. Số gam chất tan được trong 100 gam nước

ƠN

Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch.

Chọn A.

mdd . 100% mct

B. C% =

n . 100% V

C. C% =

mct . 100% mdd

D. C% =

n V

M

Hướng dẫn

QU Y

A. C% =

NH

Câu 2. (NB). Công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch là:

KÈ

Công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch là: C% = Chọn C.

Y

Câu 3. (NB). Khối lượng dung dịch được tính như sau:

DẠ

A. Bằng khối lượng chất tan

B. Bằng khối lượng chất tan + khối lượng dung môi

mct . 100% mdd

L

C. Bằng khối lượng dung môi

FI CI A

D. Được đề bài cho sẵn Hướng dẫn

Khối lượng dung dịch = Khối lượng dung môi + khối lượng chất tan.

Chọn B.

A. Số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch B. Số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch

OF

Câu 4. (NB). Nồng độ mol cho biết:

ƠN

C. Số gam chất tan được trong 100 gam nước D. Số lít chất tan có trong 100 gam dung dịch

NH

Hướng dẫn

Nồng độ mol cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.

Chọn B.

QU Y

Câu 5. (NB). Công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch là: mdd . 100% mct

B. C M =

n . 100% V

C. CM =

mct mdd

KÈ

n V

M

A. CM =

D. CM =

Y

Hướng dẫn

DẠ

Công thức tính nồng độ mol của dung dịch là: CM = Chọn C. Câu 6. (NB). Kí hiệu của nồng độ phần trăm là:

n V

L

A. C N

FI CI A

B. CM C. C D. C% Hướng dẫn

OF

Kí hiệu của nồng độ phần trăm là C%.

Chọn D. Câu 7. (NB). Kí hiệu của nồng độ mol là:

ƠN

A. C N B. CM

NH

C. C D. C% Hướng dẫn

QU Y

Kí hiệu của nồng độ mol là CM .

Chọn B.

Câu 8. (NB). Điền từ, cụm từ còn thiếu vào chỗ trống: “ Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có trong ... “

M

A. 1 lít dung dịch

KÈ

B. 100 gam dung môi C. 10 gam dung môi D. 100 gam dung dịch

Y

Hướng dẫn

DẠ

Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch.

Chọn D.

L

Câu 9. (NB). Điền từ, cụm từ còn thiếu và chỗ trống:

FI CI A

“ Nồng độ mol cho biết số mol chất tan có trong … ” A. 1 lít dung dịch B. 100 gam dung dịch C. 1 lít dung môi

OF

D. 10 gam dung môi Hướng dẫn

Nồng độ mol cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.

ƠN

Chọn A.

Câu 10. (NB). Điền từ, cụm từ còn thiếu vào chỗ trống:

NH

“ Trong công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch, mct là (1) … , mdd là (2) …”.

A. (1) khối lượng dung môi, (2) khối lượng dung dịch.

QU Y

B. (1) khối lượng chất tan, (2) khối lượng dung môi.

C. (1) khối lượng chất tan, (2) khối lượng dung dịch.

D. (1) khối lượng dung dịch, (2) khối lượng chất tan.

Hướng dẫn

M

Trong công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch. mct là khối lượng chất

KÈ

tan , mdd là khối lượng dung dịch.

Chọn C.

Câu 11. (NB). Điền từ, cụm từ còn thiếu vào chỗ trống:

Y

“ Trong công thức tính nồng độ mol, n là (1) … , V là (2) … “

DẠ

A. (1) số mol chất tan, (2) thể tích dung môi

B. (1) số mol chất tan, (2) thể tích dung dịch

L

C. (1) thể tích dung dịch, (2) số mol chất tan.

FI CI A

D. (2) thể tích chất tan, (2) thể tích dung dịch.

Hướng dẫn

Trong công thức tính nồng độ mol, n là số mol chất tan , V là thể tích dung dịch.

Chọn B.

OF

Câu 12. (NB). Chọn đáp án sai:

A. Nồng độ mol cho biết số mol chất tan trong 100 gam dung dịch. n V

ƠN

B. Công thức tính nồng độ mol là: CM =

C. Công thức tính nồng độ phần trăm là: C% =

NH

D. Tất cả đều sai

mct . 100% mdd

Hướng dẫn

Nồng độ mol cho biết số mol chất tan trong 1 lít dung dịch.

QU Y

Chọn A. Câu 13. (NB). Chọn đáp án đúng:

A. Khối lượng dung dịch = khối lượng dung môi + khối lượng chất tan B. Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch

M

C. Nồng độ mol cho biết số mol chất tan trong 1 lít dung dịch.

KÈ

D. Tất cả đều đúng Hướng dẫn Chọn D.

Y

Câu 14. (TH). Với một lượng chất xác định, khi tăng thể tích dung môi thì:

DẠ

A. Nồng độ phần trăm C% tăng, nồng độ mol CM tăng.

B. Nồng độ phần trăm C% giảm, nồng độ mol CM giảm.

Hướng dẫn

mct . 100% , khối lượng dung dịch tăng, khối lượng chất tan giữ nguyên mdd

+ C% =

OF

thì nồng độ giảm. + CM =

FI CI A

D. Nồng độ phần trăm C% giảm, nồng độ mol CM tăng.

L

C. Nồng độ phần trăm C% tăng, nồng độ mol CM giảm.

n , thể tích dung dịch tăng, số mol giữ nguyên, thì nồng độ giảm.

V

Chọn B.

ƠN

Câu 15. (TH). Để tính nồng độ mol của dung dịch NaOH người ta làm thế nào?

A. Tính số gam NaOH có trong 100 gam dung dịch.

NH

B. Tính số gam NaOH có trong 1 lít dung dịch.

C. Tính số gam NaOH có trong 1000 gam dung dịch.

Hướng dẫn

QU Y

D. Tính số mol NaOH có trong 1 lít dung dịch.

Để tính nồng độ mol của dung dịch NaOH, người ta tính số mol NaOH có trong 1 lít dung dịch.

Chọn D.

M

Câu 16. (TH). Hòa tan 15 gam NaCl vào 45 gam nước. Hãy cho biết khối lượng

KÈ

dung dịch ở đây là: A. 15 gam B. 45 gam

Y

C. 60 gam

DẠ

D. 30 gam

Hướng dẫn

L

Khối lượng dung dịch = 15 + 45 = 60 gam

FI CI A

Chọn C.

Câu 17. (TH). Hòa tan 3 gam NaCl vào 20 gam nước. Khối lượng chất tan ở đây là: A. 20 gam

OF

B. 3 gam C. 23 gam D. 17 gam

ƠN

Hướng dẫn

Khối lượng chất tan = khối lượng NaCl = 3 gam

NH

Chọn B.

Câu 18. (TH). Hòa tan 10 gam đường vào 40 gam nước. Khối lượng dung dịch ở đây là:

QU Y

A. 50 gam B. 40 gam C. 10 gam D. 30 gam

M

Hướng dẫn

KÈ

Khối lượng dung dịch = 10 gam + 40 gam = 50 gam Chọn A.

Câu 19. (TH). Trong 200 ml dung dịch có hòa tan 16 gam NaOH. Số mol chất tan

Y

là:

DẠ

A. 0,2 mol

B. 0,1 mol

L

C. 0,4 mol

FI CI A

D. 0,3 mol Hướng dẫn Số mol chất tan là:

16 = 0, 4 (mol) 40

Chọn C.

OF

Câu 20. (TH). Có 9,8 gam H 2 SO4 có trong 50 ml dung dịch H 2 SO4 . Thể tích dung dịch (lít) ở đây là:

ƠN

A. 59,8 lít B. 0,05 lít C. 50 lít

NH

D. 0,5 lít Hướng dẫn

Thể tích dung dịch là 50 ml = 0,05 lít

QU Y

Chọn B.

Câu 21. (TH). Cho a gam NaOH tác dụng với b gam CuSO4 . Kết thúc phản ứng, thu được c gam kết tủa. Tính khối lượng dung dịch.

M

A. Khối lượng dung dịch = a + b + c B. Khối lượng dung dịch = a + b

KÈ

C. Khối lượng dung dịch = a + b – c D. Khối lượng dung dịch = c

Y

Hướng dẫn

DẠ

Khối lượng dung dịch = a + b - c Chọn C.

L

Câu 22. (TH). Cho a gam K tác dụng với b gam nước. Kết thúc phản ứng thu

A. Khối lượng dung dịch = a + b -

FI CI A

được c lít khí hidro. Tính khối lượng dung dịch. c .2 22,4

B. Khối lượng dung dịch = a + b - c C. Khối lượng dung dịch = a + b

OF

D. Khối lượng dung dịch = b

Khối lượng dung dịch = a + b -

c.2 22,4

Chọn A.

ƠN

Hướng dẫn

NH

Câu 23. (TH). Hòa tan 10,6 gam Na 2 CO3 vào 45 gam nước thu được dung dịch A. Xác định mct và mdd .

A. mct = 34,4 gam , mdd = 55,6 gam

QU Y

B. mct = 12,6 gam , mdd = 45 gam

C. mct = 10,6 gam , mdd = 55,6 gam D. mct = 10,6 gam , mdd = 45 gam

M

Hướng dẫn

mct = 10,6 gam , mdd = 10,6 + 45 = 55,6 gam

KÈ

Chọn C.

Câu 24. (TH). Trong 200 ml dung dịch có hòa tan 16 gam NaOH. Số mol chất tan

Y

và V dung dịch là:

DẠ

A. n = 0,2 mol , V = 200

B. n = 0,4 mol , V = 0,2

C. n = 0,25 mol, V = 200

L

D. n = 0,4 mol, V = 0,2

FI CI A

Hướng dẫn 16 = 0,4 mol 40 V = 200 ml = 0,2 l n=

Chọn B.

OF

Câu 25. (VD). Cho dung dịch HCl 25% có D = 1,198 g/ml. Tính nồng độ mol của dung dịch đã cho: A. 6,5 M

ƠN

B. 8 M C. 8,2 M

Hướng dẫn Đổi D = 1,198 g/ml = 1198 g/l

NH

D. 7,9 M

CM =

QU Y

Áp dụng công thức chuyển từ nồng độ phần trăm sang nồng độ mol: Ddd . C% 25% . 1198 = = 8,2 M M . 100% 36,5 . 100%

Chọn D.

M

Câu 26. (VD). Trong 200 ml dung dịch có hòa tan 16 gam NaOH. Tính nồng độ mol của dung dịch.

KÈ

A. 1,2 M B. 1,2 %

Y

C. 2 M

DẠ

D. 2 %

Hướng dẫn Đổi 200 ml = 0,2 lít

L

16 = 0,4 mol 40

Áp dụng công thức tính nồng độ mol của dung dịch : CM = Chọn C.

FI CI A

n NaOH =

n 0,4 = =2M V 0,2

Câu 27. (VD). Tính khối lượng của Ba(OH)2 có trong 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,4

OF

mol.

A. 27,36 gam B. 2,052 gam

ƠN

C. 9,474 gam D. 20,52 gam

Đổi 300 ml = 0,3 lít n Ba(OH)2 = 0,4 . 0,3 = 0,12 mol

NH

Hướng dẫn

QU Y

Khối lượng Ba(OH)2 có trong dung dịch là : m Ba(OH) = 0,12 . 171 = 20,52 gam Chọn D.

2

Câu 28. (VD). Hòa tan 10,6 gam Na 2 CO3 vào 456 ml nước thu được dung dịch A.

A. 0,219 M

KÈ

B. 0,32 M

M

Nồng độ mol của dung dịch A là:

C. 0,129 M D. 0,2 M

DẠ

Y

Hướng dẫn Đổi 456 ml = 0,456 lít n Na 2 CO3 =

10,6 = 0,1 mol 106

L

n 0,1 = = 0,219 M V 0,456

FI CI A

Áp dụng công thức tính nồng độ mol của dung dịch : CM = Chọn A.

Câu 29. (VD). Hòa tan 4 gam dung dịch NaOH vào nước, thu được 200 ml dung dịch. Nồng độ mol của dung dịch NaOH là: A. 0,1 M

OF

B. 0,5 M C. 0,2 M

ƠN

D. 0,25 M Hướng dẫn 4 = 0,1 mol 40 n 0,1 CM = = = 0,5 M V 0,2

NH

n NaOH =

Chọn B.

QU Y

Câu 30. (VD). Bằng cách nào có được 200 gam dung dịch BaCl2 5%?

A. Hòa tan 190 gam BaCl2 trong 10 gam nước.

B. Hòa tan 100 gam BaCl2 trong 100 gam nước.

M

C. Hòa tan 10 gam BaCl2 trong 200 gam nước.

D. Hòa tan 10 gam BaCl2 trong 190 gam nước.

KÈ

Hướng dẫn

mct = 10 gam

Y

mdd = 10 + 190 = 200 gam

DẠ

→ C% =

Chọn D.

mct 10 . 100% = .100 = 5% mdd 200

L

Câu 31. (VD). Tính khối lượng NaOH có trong 200 gam dung dịch NaOH 15%.

FI CI A

A. 20 gam B. 30 gam C. 40 gam D. 50 gam

Áp dụng công thức tính khối lượng chất tan: m ct = 200.15% = 30gam 100%

m dd .C% 100%

ƠN

→ m NaOH =

OF

Hướng dẫn

Chọn B.

NH

Câu 32. (VD). Cho 200 gam dung dịch FeCl2 9,525 %. Tính số mol FeCl2 có trong dung dịch.

A. 0,12 mol

C. 0,3 mol D. 0,15 mol Hướng dẫn

QU Y

B. 0,2 mol

M

Áp dụng công thức tính khối lượng chất tan: m ct =

m dd .C% 100%

200.9,525% = 19,05 gam 100% 19, 05 → n FeCl2 = = 0,15 mol 127

KÈ

→ m FeCl2 =

DẠ

Y

Chọn D.

Câu 33. (VD). Cần lấy bao nhiêu gam dung dịch HNO3 2,52% để có 3,78 gam HNO3 làm thí nghiệm?

B. 150 gam C. 160 gam D. 100 gam Hướng dẫn

Khối lượng dung dịch HNO3 cần lấy là : mdd =

mct .100% 3, 78 . 100% = = 150 gam C% 2,52%

ƠN

Chọn B.

m ct .100% C%

OF

Áp dụng công thức tính khối lượng dung dịch : m dd =

FI CI A

L

A. 120 gam

Câu 34. (VD). Tính nồng độ mol cùa 850 ml dung dịch có hòa tan 20 gam KNO3 .

NH

A. 0,233 M B. 23,3 M

D. 233 M Hướng dẫn Đổi 850 ml = 0,85 lít

QU Y

C. 2,33 M

20 = 0,198 mol 101 n 0,198 CM = = = 0,233 M V 0,85

KÈ

M

n KNO3 =

Chọn A.

Câu 35. (VD). Tính nồng độ phần trăm của 75 gam K 2SO4 trong 1500 gam dung

Y

dịch.

DẠ

A. 5 %

B. 4,5 %

L

C. 4,76 %

FI CI A

D. 5,5 % Hướng dẫn mct = 75 gam mdd = 75 + 1500 = 1575 gam mct 75 . 100% = .100 = 4,76% mdd 1575

OF

→ C% =

Chọn C.

ƠN

Câu 36. (VD). Tính nồng độ mol của 400 gam CuSO4 trong 4 lít dung dịch.

A. 0,5 M

NH

B. 0,456 M C. 0,6 M D. 0,625 M

QU Y

Hướng dẫn 400 = 2,5 mol 160 n 2,5 CM = = = 0,625 M V 4 n CuSO4 =

M

Chọn D.

Câu 37. (VDC). Hòa tan 124 gam natri oxit vào 876 ml nước ( d H O = 1 g/ml ). Phản 2

KÈ

ứng sinh ra natri hidroxit. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là: A. 16 %

Y

B. 17 %

DẠ

C. 18 %

D. 19 %

Hướng dẫn

L

n Na 2 O = 124 : 62 = 2 mol Na 2 O + H 2 O → 2NaOH 4 mol

→ m NaOH = 4. 40 = 160 (g)

FI CI A

2

m H 2O = VH2 O . d = 876 . 1 = 876 gam m dd sau = m Na 2 O + m H 2O = 124 + 876 = 1000 gam C% =

m ct 160 .100% = .100 = 16% m dd 1000

OF

Chọn A.

Câu 38. (VDC). Cho 120 ml dung dịch H 2 SO4 phản ứng với 40 ml dung dịch

ƠN

NaOH tạo được một muối axit và dung dịch axit có nồng độ 0,1 M. Nếu cho 40 ml dung dịch H 2 SO4 phản ứng với 60 ml dung dịch NaOH thì được dung dịch chứa NaOH có nồng độ 0,16M. Xác định nồng độ mol 2 dung dịch trên lần lượt

NH

là: A. 0,5 M – 0,7 M

C. 0,4 M – 0,8 M D. 0,43 M – 0,8 M Hướng dẫn

QU Y

B. 0,4 M – 0,75 M

M

Gọi a và b là nồng độ mol của dung dịch H 2 SO4 và NaOH. TH1: 120 ml dung dịch H 2 SO4 phản ứng với 40 ml dung dịch NaOH, H 2 SO4 dư.

KÈ

n H 2SO4 = 0,12a, n NaOH = 0,04b H 2 SO4 + NaOH → NaHSO 4 + H 2 O

Y

0,04b 0,04b n H 2SO4 du = 0,12a - 0,04b = 0,1 . 0,16 → 3a - b = 0,4 (1)

DẠ

TH2: 40 ml dung dịch H 2 SO4 phản ứng với 60 ml dung dịch NaOH, NaOH dư.

L

n H 2SO4 = 0,04a, n NaOH = 0,06b H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O 0,08a

FI CI A

0,04a

n NaOH du = 0,06b - 0,08b = 0,1 . 0,16 → 3b - 4a = 0,8 (2)

(1) và (2) → a = 0,4 , b = 0,8 Chọn C.

OF

Câu 39. (VDC). Cho 200 ml dung dịch NaOH 8% có D = 1,15 g/ml tác dụng với

380 gam dung dịch MgCl2 5%. Sau phản ứng chất nào còn dư và khối lượng chất dư là?

ƠN

A. MgCl2 dư – 2,4 gam B. NaOH dư – 2,4 gam

D. NaOH – 2,5 gam Hướng dẫn

NH

C. MgCl2 - 3 gam

Ta có : m ct = Và : m ct =

QU Y

Khối lượng dung dịch NaOH là: 200 . 1,15 = 230 gam m dd .C% 230 . 8 18, 4 → = 18,4 gam → n NaOH = = 0, 46 mol 100% 100 40

m dd .C% 380 . 5 19 → = 19 gam → n MgCl2 = = 0, 2 mol 100% 100 95

← 0,2 mol

KÈ

0,4

M

2NaOH + MgCl2 → 2NaCl + Mg(OH)2 ↓ → NaOH dư. → n NaOH du = 0,46 - 0,4 = 0,06 mol → m NaOH du = 0,06 . 40 = 2,4 g

Chọn B.

Y

Câu 40. (VDC). Cho 173,92 ml dung dịch NaOH 8% có D = 1,15 g/ml tác dụng

DẠ

với 380 gam dung dịch MgCl2 5%. Kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa.

Sau khi loại bỏ kết tủa, C% của chất còn lại sau phản ứng là:

B. m = 12 g; C% = 5,32% C. m = 12,6 g; C% = 6,12% D. m = 11,6 g; C% = 4,05% Hướng dẫn

Ta có : m ct =

m dd .C% 200 . 8 16 → = 16 gam → n NaOH = = 0, 4 mol 100% 100 40

m dd .C% 380 . 5 19 → = 19 gam → n MgCl2 = = 0, 2 mol 100% 100 95

2NaOH + MgCl 2 → 2NaCl + Mg(OH) 2 ↓ 0,4

← 0,2 mol

→

0,2 mol

ƠN

Và : m ct =

OF

Khối lượng dung dịch NaOH là: 173,92 . 1,15 = 200 gam

FI CI A

L

A. m = 11,6 g; C% = 4,12%

NH

→ n Mg(OH)2 = 0,2 mol → m Mg(OH)2 = 0,2 . 58 = 11,6 g

→ Chất còn lại sau phản ứng là NaCl , n NaCl = 0,4 mol → m NaCl = 0,4 . 58,5 = 23,4 g

QU Y

→ m dung dich = 200 + 380 - 11,6 = 568,4 g → C% =

DẠ

Y

KÈ

M

Chọn A.

m ct 23, 4 .100 = 4,12% .100% = m dd 568, 4

FI CI A

L

CHỦ ĐỀ 31 : PHA CHẾ DUNG DỊCH

Câu 1. (NB). Để tính nồng độ mol của dung dịch KOH, người ta làm thế nào?

A. Tính số gam KOH có trong 100 gam dung dịch B. Tính số gam KOH có trong 1 lít dung dịch

D. Tính số mol KOH có trong 1 lít dung dịch Hướng dẫn

OF

C. Tính số gam KOH có trong 1000 gam dung dịch

ƠN

Để tính nồng độ mol của dung dịch KOH, ta cần tính số mol KOH có trong 1 lít dung dịch.

NH

Chọn D.

Câu 2. (NB). Có mấy kiểu pha chế dung dịch?

A. 1

QU Y

B. 2 C. 3 D. 4 Hướng dẫn

M

Có 2 kiểu pha chế dung dịch : Pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm, pha

KÈ

chế dung dịch theo nồng độ mol.

Chọn B.

Câu 3. (NB). Có mấy bước để tiến hành pha chế dung dịch theo nồng độ cho

Y

trước ?

DẠ

A. 3

B. 1

L

C. 2

FI CI A

D. 4 Hướng dẫn

Để tiến hành pha chế một dung dịch theo nồng độ cho trước, ta thực hiện theo hai bước sau:

2 . Pha chế dung dịch theo các đại lượng đã xác định Chọn C.

OF

1 . Tính các đại lượng cần dùng

ƠN

Câu 4. (NB). Nồng độ phần trăm của dung dịch cho biết : A. Số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch

NH

B. Số gam chất tan có trong 1 lít dung dịch

C. Số mol chất tan có trong 100 gam dung dịch D. Số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch

QU Y

Hướng dẫn

Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch.

Chọn D.

Câu 5. (NB). Nồng độ mol của dung dịch cho biết :

M

A. Số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch

KÈ

B. Số gam chất tan có trong 1 lít dung dịch C. Số mol chất tan có trong 100 gam dung dịch D. Số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch

Y

Hướng dẫn

DẠ

Nồng độ mol của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.

Chọn A.

B. C% =

n . 100% V

C. C% =

mct . 100% mdd

D. C% =

n V

FI CI A

mdd . 100% mct

OF

A. C% =

L

Câu 6. (NB). Công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch là:

ƠN

Hướng dẫn

Công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch là: C% =

NH

Chọn C.

mct . 100% mdd

Câu 7. (NB). ). Công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch là: mdd . 100% mct

B. CM =

n . 100% V

C. CM =

mct mdd

D. CM =

n V

M

KÈ

Hướng dẫn

QU Y

A. CM =

Công thức tính nồng độ mol của dung dịch là: CM =

n V

Y

Chọn C.

DẠ

Câu 8. (NB). Điền từ, cụm từ còn thiếu vào chỗ trống : “ Có 2 kiểu pha chế: Pha chế dung dịch theo (1) … và pha chế dung dịch theo (2) …”

L

A. (1) khối lượng – (2) thể tích

FI CI A

B. (1) nồng độ mol – (2) khối lượng C. (1) thể tích – (2) nồng độ phần trăm D. (1) nồng độ phần trăm – (2) nồng độ mol Hướng dẫn

OF

Có 2 kiểu pha chế: Pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm và pha chế dung dịch theo nồng độ mol.

Chọn D.

ƠN

Câu 9. (NB). Điền từ, cụm từ còn thiếu vào chỗ trống:

“ Để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước. Đầu tiên ta phải xác định (1)… ,

A. (1) chất tan – (2) dung môi

NH

(2) … là chất nào”

B. (1) dung môi – (2) dung dịch

QU Y

C. (1) chất rắn – (2) dung môi D. (1) chất tan – (2) dung dịch Hướng dẫn

Để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước. Đầu tiên ta phải xác định chất tan

KÈ

Chọn A.

M

, dung môi là chất nào.

Câu 10. (NB). Khối lượng dung dịch bằng: A. Khối lượng chất tan

Y

B. Khối lượng dung môi

DẠ

C. Khối lượng chất tan + khối lượng dung môi

D. Khối lượng dung môi – khối lượng chất tan

FI CI A

Khối lượng dung dịch = khối lượng chất tan + khối lượng dung môi.

L

Hướng dẫn

Chọn C.

Câu 11. (NB). Các dụng cụ thí nghiệm cần cho việc pha chế dung dịch là: A. Cân

OF

B. Cốc chia độ, bình tam giác C. Đũa thủy tinh D. Tất cả các dụng cụ trên

ƠN

Hướng dẫn

Các dụng cụ cần cho pha chế dung dịch là: Cân, cốc chia độ, bình tam giác, đũa

NH

thủy tinh, …

Chọn D.

Câu 12. (NB). Để pha loãng một dung dịch theo nồng độ cho trước, ta sử dụng:

B. Chính chất đó

QU Y

A. Nước

C. Dung dịch kiềm D. Nước cất

M

Hướng dẫn

KÈ

Để pha loãng một dung dịch theo nồng độ cho trước, ta sử dụng nước cất.

Chọn D.

Câu 13. (TH). Pha V2 (ml) dung dịch A có nồng độ C2 từ dung dịch A có nồng độ

Y

C1 . Công thức tính số mol chất tan có trong V2 (ml) dung dịch A có nồng độ C2 là:

DẠ

A. n = C1 . V2

B. n = C1 . V1

L

C. n = C2 . V2

FI CI A

D. n = C2 . V1 Hướng dẫn

Công thức tính số mol chất tan có trong V2 (ml) dung dịch A có nồng độ C2 là: n = C2 . V2

OF

Chọn C.

Câu 14. (TH). Pha V2 (ml) dung dịch A có nồng độ C2 từ V1 (ml) dung dịch A có

ƠN

nồng độ C1 . Thể tích nước cần thêm là: A. VH2O = V1 + V2 B. VH2O = V2 - V1

NH

C. VH2O = V1 - V2 D. VH2O = V1 / V2

QU Y

Hướng dẫn

Thể tích nước cần thêm là: VH2O = V2 - V1 Chọn B.

Câu 15. (TH). Từ muối A, nước cất và các dụng cụ cần thiết, có các bước để pha

KÈ

tự đúng.

M

chế V (ml) dung dịch A có nồng độ C. Hãy sắp xếp các bước tính toán theo thứ

1 – Thể tích dung dịch chính là thể tích nước cần dùng để pha chế.

2 – Tính số mol chất tan có trong dung dịch cần pha chế n = C.V

Y

3 – Từ số mol suy ra khối lượng chất tan (m) cần pha chế.

DẠ

A. 1 – 3 – 2

B. 3 – 2 – 1

D. 2 – 3 – 1 Hướng dẫn Các bước tính toán theo thứ tự đúng là:

FI CI A

L

C. 3 – 1 – 2

2 – Tính số mol chất tan có trong dung dịch cần pha chế n = C.V

OF

3 – Từ số mol suy ra khối lượng chất tan (m) cần pha chế

1 – Thể tích dung dịch chính là thể tích nước cần dùng để pha chế Chọn D.

ƠN

Câu 16. (TH). Từ muối B, nước cất và các dụng cụ cần thiết để pha chế m gam dung dịch B có nồng độ C%. Hãy sắp xếp các bước tính toán theo thứ tự đúng.

khối lượng chất tan).

NH

1 – Tính khối lượng dung dịch (Khối lượng dung dịch = khối lượng dung môi +

2 – Tính khối lượng nước cần pha chế ( Khối lượng nước = Khối lượng dung dịch

QU Y

– khối lượng chất tan)

3 – Tính khối lượng chất tan cần pha chế ( m ct = A. 1 – 2 – 3

C. 3 – 1 – 2

KÈ

D. 2 – 1 – 3

M

B. 3 – 2 – 1

Hướng dẫn

Y

Các bước tính toán theo thứ tự đúng là:

DẠ

3 – Tính khối lượng chất tan cần pha chế.

1 – Tính khối lượng dung dịch.

2 – Tính khối lượng nước cần pha chế.

m dd .C% ) 100

L

Chọn C.

độ C1 (M). Hãy sắp xếp các bước tính toán theo thứ tự đúng.

1 – Tính thể tích V1 của dung dịch A nồng độ C1 .

FI CI A

Câu 17.(TH). Pha V2 (ml) dung dịch A có nồng độ C 2 (M) từ dung dịch A có nồng

3 – Tính thể tích nước cần thêm VH O = V2 - V1 2

A. 1 – 2 – 3

ƠN

B. 3 – 2 – 1

OF

2 – Tính số mol chất tan có trong V2 (ml) dung dịch A có nồng độ C 2 (M)

C. 3 – 1 – 2 D. 2 – 1 – 3

NH

Hướng dẫn

Các bước tính toán theo thứ tự đúng là:

2 – Tính số mol chất tan có trong V2 (ml) dung dịch A có nồng độ C 2 (M)

QU Y

1 – Tính thể tích V1 của dung dịch A nồng độ C1 .

3 – Tính thể tích nước cần thêm VH O = V2 - V1 2

Chọn D.

M

Câu 18. (TH). Bằng cách nào sau đây có thể pha chế được dung dịch NaCl 15%?

A. Hòa tan 15 gam NaCl vào 90 gam nước.

KÈ

B. Hòa tan 15 gam NaCl vào 100 gam nước.

C. Hòa tan 30 gam NaCl vào 170 gam nước.

Y

D. Hòa tan 15 gam NaCk vào 190 gam nước.

DẠ

Hướng dẫn + Khối lượng dung dịch = khối lượng NaCl + khối lượng nước

L

mct . 100% mdd

FI CI A

+ C% =

Xét từng đáp án để tìm ra đáp án đúng Chọn C.

Câu 19. (TH). Muốn pha 400 ml dung dịch CuCl2 0,2M thì khối lượng CuCl2 cần

OF

lấy là: A. 5,04 gam B. 1,078 gam

ƠN

C. 10,8 gam D. 10 gam Hướng dẫn

NH

Ta có : n = C M . V = 0,2 . 0,4 = 0,08 mol → m CuCl = 0, 08.135 = 10,8 gam 2

Chọn C.

QU Y

Câu 20. (TH). Muốn pha chế 100 ml dung dịch muối ăn có nồng độ 0,25M thì cần bao nhiêu gam muối ăn?

A. 2,5 gam B. 1,4625 gam

M

C. 1,4567 gam

KÈ

D. 3,44 gam Hướng dẫn

Ta có : n = C M . V = 0,1 . 0,25 = 0,025 mol → m NaCl = 0, 025.58, 5 = 1, 4625 gam

Y

Chọn B.

DẠ

Câu 21. (TH). Khối lượng đường cần để pha chế 50 gam dung dịch đường có

nồng độ 15% là.

A. 7,5 gam

C. 7 gam D. 8,6 gam Hướng dẫn C% =

mct C%.mdd 15.50 . 100% → mct = → mct = = 7,5 gam mdd 100 100

OF

Chọn A.

FI CI A

L

B. 6,75 gam

Câu 22. (TH). Để pha 100 gam dung dịch CuSO 4 5% thì khối lượng CuSO 4 cần lấy

ƠN

là: A. 6,5 g B. 5,5 g

NH

C. 5 g D. 4,5 g

C% =

QU Y

Hướng dẫn

mct C%.mdd 5.100 . 100% → mct = → mct = = 5 gam mdd 100 100

Chọn C.

Câu 23. (TH). Muốn pha chế 100 ml dung dịch NaOH có nồng độ 0,5M thì cần

KÈ

A. 2,75 g

M

bao nhiêu gam NaOH ?

B. 2,65 g

Y

C. 3 g

DẠ

D. 2 g

Hướng dẫn Ta có : n = C M . V = 0,1 . 0,5 = 0,05 mol → m NaOH = 0, 05.40 = 2 gam

L

Chọn D.

FI CI A

Câu 24. (VD). Để pha 100 gam dung dịch CuSO 4 5% thì khối lượng nước cần lấy là: A. 95 gam B. 96 gam

OF

C. 97 gam D. 98 gam Hướng dẫn

mct C%.mdd 5.100 . 100% → mct = → mct = = 5 gam mdd 100 100

+ Khối lượng nước cần lấy m H 2O = m dd - m ct = 100 - 5 = 95 gam

QU Y

Chọn A.

NH

C% =

ƠN

+ Khối lượng CuSO 4 có trong 100 gam dung dịch CuSO 4 5%

Câu 25. (VD). Để pha chế 50 gam dung dịch đường có nồng độ 15% thì khối lượng nước cần dùng để pha chế là: A. 40 gam

M

B. 41 gam

KÈ

C. 42,5 gam

D. 41,75 gam Hướng dẫn

Y

+ Khối lượng đường có trong 50 gam dung dịch đường có nồng độ 15% là: C%.m dd 20.60 = = 12 100 100

DẠ

m ct =

+ Khối lượng nước cần lấy:

Chọn C.

FI CI A

L

m H 2O = m dd - m ct = 50 - 7,5 = 42,5 gam

Câu 26. (VD). Muốn pha 250 ml dung dịch NaOH nồng độ 0,5 M từ dung dịch NaOH 2M thì thể tích dung dịch NaOH 2M cần lấy là?

A. 62,5 ml

OF

B. 67,5 ml C. 68,6 ml D. 69,4 ml

ƠN

Hướng dẫn Đổi 250 ml = 0,25 lít

NH

Pha loãng dung dịch có nồng độ 2M xuống 0,5M thì số mol NaOH không đổi Thể tích dung dịch NaOH 2M cần lấy là: V= Chọn A.

n 0,125 = = 0,0625 lit =62,5ml CM 2

QU Y

Câu 27. (VD). Có 60 gam dung dịch NaOH 20%. Khối lượng NaOH cần cho thêm vào dung dịch trên để được dung dịch 25% là?

A. 4 gam

C. 6 gam

KÈ

D. 7 gam

M

B. 5 gam

Hướng dẫn

Y

Khối lượng NaOH có trong 60 gam dung dịch 20% là: m ct =

C%.m dd 20.60 = = 12 100 100

DẠ

Gọi khối lượng NaOH thêm vào là a (gam), ta có: + Khối lượng chất tan trong dung dịch sau khi thêm là: m ct sau = 12 + a

m ct sau 12 + a . 100% = .100 = 25% → a = 4 m dd sau 60 + a

FI CI A

→ Nồng độ dung dịch thu được là: C% =

L

+ Khối lượng dung dịch sau khi thêm là: m dd sau = 60 + a

gam Chọn A.

Câu 28. (VD). Có 60 gam dung dịch NaCl 20%. Tính nồng độ % dung dịch thu

OF

được khi cô đặc dung dịch để chỉ còn 50 gam?

A. 22%

ƠN

B. 25% C. 30% D. 24%

NH

Hướng dẫn

Khối lượng NaCl có trong dung dịch là: m ct =

C%.m dd 20.60 = = 12 100 100

QU Y

Khối lượng dung dịch sau khi cô đặc là 50 gam, khối lượng chất tan là 12 gam → Nồng độ dung dịch sau cô đặc là: C% =

Chọn D.

m ct sau 12 . 100% = .100 = 24% m dd sau 50

M

Câu 29. (VD). Làm bay hơi 20 gam nước từ dung dịch có nồng độ 15% thu được

KÈ

dung dịch có nồng độ 20%. Dung dịch ban đầu có khối lượng?

A. 90 gam B. 80 gam

Y

C. 60 gam

DẠ

D. 70 gam

Hướng dẫn

Gọi khối lượng dung dịch ban đầu là m (g)

L

Khối lượng chất tan ban đầu là: 0,15m (g)

FI CI A

Sau khi làm bay hơi 20 gam nước thì khối lượng dung dịch sau là: m – 20 (g) Nồng độ phần trăm sau phản ứng: C% =

m ct sau 0,15m . 100% → 20% = .100 → m = 80 gam m dd sau m - 20

Chọn B.

thì khối lượng dung dịch CuSO 4 20% cần lấy là:

ƠN

A. 14 gam

OF

Câu 30. (VD). Muốn pha 150 gam dung dịch CuSO 4 2% từ dung dịch CuSO 4 20%

B. 16 gam C. 15 gam

NH

D. 17 gam Hướng dẫn

QU Y

Khi pha loãng dung dịch từ 20% xuống 2% thì chỉ có khối lượng dung môi thay đổi còn khối lượng chất tan vẫn giữ nguyên.

Từ 150 gam dung dịch CuSO 4 2% ta có khối lượng chất tan là: mct C%.mdd 2%.150 . 100% → mct = → mct = = 3 gam mdd 100 100

M

C% =

Khối lượng dung dịch CuSO 4 20% cần lấy là: 100.m ct 3%.100 → m dd = = 15 gam C% 20%

KÈ

m dd =

Chọn C.

Y

Câu 31. (VD). Trộn 200 ml dung dịch CuSO 4 1M với 300 ml dung dịch CuSO 4

DẠ

0,8M. Tính C M của dung dịch thu được: A. 0,12M

C. 0,44M D. 0,88M Hướng dẫn Số mol chất tan có trong 200 ml dung dịch CuSO 4 1M là: n CuSO

4

(1)

= 0,2 . 1 = 0,2 mol

OF

Số mol chất tan có trong 300 ml dung dịch CuSO 4 0,8 M là:

FI CI A

L

B. 0,24M

n CuSO4 (2) = 0,3 . 0,8 = 0,24 mol

→ Dung dịch thu được có số mol chất tan là: n Ct =n1 + n 2 = 0, 2 + 0, 24 = 0, 44

ƠN

Thể tích dung dịch thu được là : Vdd =V1 + V2 = 0,2 + 0,3 = 0,5 n 0,44 = = 0,88M V 0,5

NH

→ Nồng độ mol của dung dịch thu được là: CM =

Chọn D.

Câu 32. (VD). Hòa tan 15,5g Na 2 O vào nước được 0,5l dung dịch A. Hỏi phải

QU Y

thêm bao nhiêu lit nước vào dung dịch A để thu được dung dịch có nồng độ 0,1M. A. 5 lít

C. 0,5 lít

KÈ

D. 4 lít

M

B. 4,5 lít

Hướng dẫn

Dung dịch A là dung dịch NaOH.

Y

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

DẠ

0,25

0,5

→ n NaOH = 0,5 → CM NaOH =

0,5 = 1M 0,5

Gọi thể tích nước cần thêm vào là V2 (lít). → Vdd = 0,5 + V2 (lít).

Chọn B.

L

0, 5 → V2 = 4,5 (lít) 0,5 + V2

FI CI A

Dung dịch mới có nồng độ 0,1 M → 0,1 =

Câu 33. (VDC). Cho 16g CuO tan hết trong dung dịch axit sunfuric 20% đung

nóng vừa đủ. Sau đó làm nguội đến 10o C . Tính lượng tinh thể CuSO 4 .5H 2 O tách

OF

ra khỏi dung dịch, biết độ tan của CuSO 4 ở 100C là 17,4g.

A. 30 B. 29,71

ƠN

C. 31,22 D. 30,71

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O 0,2

0,2

0,2

0,2

→ m H 2O = 0, 2.18 = 3, 6 gam

dd H 2SO4

=

QU Y

→ m H 2SO4 = 02.98 = 19, 6gam → m

NH

Hướng dẫn

19, 6 = 98 gam 20%

Khối lượng nước có trong dung dịch H 2 SO 4 là: 98 – 19,6 = 78,4 gam Khối lượng nước sau phản ứng là: 78,4 + 3,6 = 82 gam

M

Gọi khối lượng CuSO 4 .5H 2 O tách ra khỏi dung dịch là x → m CuSO két tinh là 0,64x 4

Khối lượng CuSO 4 ban đầu là: 0,2.160 = 32 gam → m CuSO còn lại là 32 – 0,64x

KÈ

(gam)

4

Khối lượng H 2 O kết tinh là: 0,36x (gam) → Khối lượng nước còn lại là: 82 – 0,36x

Y

(gam)

DẠ

Độ tan của CuSO 4 ở 10o C là 17,4 gam nên: Chọn D.

32 − 0, 64x 17, 4 = → x ≈ 30, 71 82 − 0, 36x 100

L

Câu 34. (VDC). Trộn 50 ml dung dịch nồng độ HNO3 x mol/lít với 150 ml dung

FI CI A

dịch Ba(OH) 2 0,2M thu được dung dịch A. Cho một ít quỳ tím vào dung dịch A

thấy có màu xanh. Thêm từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch A thấy quỳ trở lại màu ban đầu. Tính nồng độ x.

A. 0,5

OF

B. 1 C. 2

Hướng dẫn

ƠN

D. 1,5

n HNO3 = 0,05x mol ; n Ba(OH)2 = 0,15.0,2 = 0,03 mol ; n HCl = 0,1.0,1 = 0,01

(1)

2HCl + Ba ( OH ) 2 → BaCl2 + 2H 2 O

(2)

NH

2HNO3 + Ba ( OH )2 → Ba ( NO3 )2 + 2H 2 O

Sau phản ứng (2) thì quỳ tím không đổi màu => như vậy Ba(OH) 2 tác dụng vừa

QU Y

đủ với 2 axit, sản phẩm thu được chỉ gồm các muối.

1 2

1 2

Dựa vào tỉ lệ 2 PT, ta có: n Ba(OH) =12.n HNO + 12.n HCl  0, 03 = .0, 05 x + .0, 01  x = 1 2

Chọn B.

3

M

Câu 35. (VDC). Có 2 dung dịch H 2 SO 4 là A và B. Nếu 2 dung dịch A và B được trộn lẫn theo tỉ lệ 7 : 3 thì thu được dung dịch C có nồng độ 29%. Tính C% của

KÈ

dung dịch A, biết nồng độ dung dịch B bằng 2,5 lần nồng độ dung dịch A. A. 10%

Y

B. 14,5%

DẠ

C. 20%

D. 20,5%

Hướng dẫn

Gọi nồng độ của dung dịch A là a (%).

FI CI A

L

Giả sử khối lượng dung dịch A là 70 gam → Khối lượng dung dịch B là 30 gam.

Vì nồng độ dung dịch B bằng 2,5 lần nồng độ dung dịch A → Nồng độ dung dịch B là 2,5a (%).

70 . a% = 0, 7a 100

+ Khối lượng chất tan trong B là : m ct =

30.2,5 . a% = 0, 75a 100

OF

+ Khối lượng chất tan trong A là: m ct =

Ta có : m dd(C) = m dd (A) + m dd (B) = 70 + 30 = 100 → Nồng độ dung dịch C là: C%=

1,45a .100 = 29 → a = 20% 100

DẠ

Y

KÈ

M

QU Y

NH

Chọn C.

ƠN

→ Khối lượng chất tan trong C là: m ct(C) = m ct (A) + m ct (B) = 0,7a + 0, 75a = 1, 45a