Lý thuyết và bài tập chương đại cương kim loại (2018)

IỄ N

D

ÀN

Đ

http://daykemquynhon.ucoz.com

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

A

Ó

-H B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

Đ ẠO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

TP

Y

U

.Q

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

Ơ

H

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Trang 1 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn https://daykemquynhon.blogspot.com BÀI 1: VI ̣ TRÍ KIM LOẠI TRONG BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀ N CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI I. VI ̣ TRÍ Nhóm IA(-H), IIA, IIIA(-B), một phầ n nhóm IVA, VA,VIA

-

Các nhóm B (IB→VIIIB)

-

Ho ̣ lantan và actini (2 hàng cuố i bảng HTTH)

N

-

H

Ơ

II. CẤU TẠO KIM LOẠI

N

Í t e lớp ngoài cùng ( 1→3e)

1. Cấ u ta ̣o nguyên tử:

- Các kiểu ma ̣ng tinh thể phổ biế n( 3 kiểu)

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

 Lập phương tâm diê ̣n

TR ẦN

* Kim loa ̣i : Ca,Cu, Ag, Au, Al

H Ư

* 74% ion kim loa ̣i + 26% không gian trố ng

 Lập phương tâm khố i

B

* 68% ion kim loa ̣i + 32% không gian trố ng

10 00

* Kim loa ̣i : Li, Na, K,Ba

 Lục phương:

Ó

A

* 74% ion kim loa ̣i + 26% không gian trố ng

-H

* Kim loa ̣i : Be, Mg, Zn

Ý

3. Liên kế t kim loa ̣i: Là lư ̣c hút tinh ̃ điê ̣n giữa Ion kim loai và electron tự do Chú ý:

ÁN

-L

- Cách viết cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2

- Mố i quan hê ̣ giữa cấ u hiǹ h e và vi tri ̣ ́ trong BTH

TO

+ Số hiê ̣u ( Z = số e = số p ) ↔ SỐ THỨ TỰ Ô + Số lớp ↔ Chu kỳ

ÀN Đ IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

+ Electron chuyển đô ̣ng tự do trong ma ̣ng tinh thể

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

+ Ion kim loa ̣i ở nút ma ̣ng

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

- Kim loa ̣i có cấ u ta ̣o ma ̣ng tinh thể

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

Y

2. Cấ u ta ̣o tinh thể

+ Số e lớp ngoài cùng ↔ Số thứ tự nhóm (nhóm chính) ↔ Hóa tri ̣ cao nhấ t với oxi - Mố i quan hê ̣ cấ u hình e của ion và Z + Cation (ion +): Znguyên tử = eion + điê ̣n tić h + Anion (ion -): Znguyên tử = eion – điê ̣n tich Ví du ̣: Ca2+ : 1s22s22p63s23p6 → Ca = .................................

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 2 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

BÀI 2: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI

N

H

Kim loại có những tính chất vật lí chung :Tính dẻo - Tính dẫn điện - Tính dẫn nhiệt -

Ơ

N

I./ TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

Y

Ánh kim

H Ư

W (to cao nhấ t),

N

http://daykemquynhon.ucoz.com

Thủy ngân (thể lỏng, to thấ p nhấ t),

TR ẦN

Cr (cứng nhấ t)

II./ TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

B

Tính chất hóa học chung của kim loại là tính khử (dễ bị oxi hóa)

10 00

Tính khử = Nhường e = Bi ̣oxi hóa M ---> Mn+ + ne

Ó

A

Nguyên nhân: Ít e lớp ngoài cùng + Bán kiń h lớn + Lư ̣c liên kế t ha ̣t nhân yế u.

t 2Fe + 3Cl2 ⎯⎯→ ………………………………………… o

ÁN

-L

Ý

Thí dụ:

-H

1./ Tác dụng với phi kim:

t Fe + O2 ⎯⎯→ ……………………………………….. o

t Fe + S ⎯⎯→ ……………………………………………… o

IỄ N

Đ

ÀN

TO

 Chú ý thủy ngân tác du ̣ng với lưu huỳnh ở điề u kiê ̣n thường:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

Ba ̣c (dẫn điê ̣n tố t nhấ t),

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

- Vàng (dẻo nhấ t),

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

- nhiệt độ càng cao → dẫn điê ̣n giảm (do ion dương cản trở e)

Đ ẠO

Chú ý:

TP

trong mạng tinh thể kim loại.

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

.Q

U

Tính chất vật lí chung của kim loại gây nên bởi sự có mặt của các electron tự do

⎯→ ……………………………………………

Hg + S ⎯

2./ Tác dụng với dung dịch axit: a./ Với dung dịch axit HCl , H2SO4 loãng: (trừ các kim loại Cu , Ag , Hg , Au không có phản ứng) sản phẩm là muối và khí H2. ⎯→ FeCl2 + H2 Thí dụ: Fe + 2HCl ⎯

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 3 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn https://daykemquynhon.blogspot.com b./ Với dung dịch HNO3 , H2SO4 đặc: (trừ Pt , Au không phản ứng) sản phẩm là muối + sản phẩm khử + nước.

KL hoạt động hóa học mạnh

KL Trung bình và yếu

(Mg,Al,Zn)

Loãng, to

NH4NO3, N2  , N2O  , NO 

NO 

Đặc, to

NO2 

N

SO2 

Ơ

t Thí dụ: 3Cu + 8HNO3 (loãng) ⎯⎯→ 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O

Y

t Fe + 4HNO3 (loãng) ⎯⎯→ Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O

N

o

.Q

t Cu + 2H2SO4 (đặc) ⎯⎯→ CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O o

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

o

G

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

*Chú ý: Al, Fe, Cr không phản ứng với HNO3 và H2SO4 đă ̣c nguội

N

TR ẦN

M + n H2O → M(OH)n + n/2 H2

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

3./ Tác dụng với nước: các kim loại Li , K , Ba , Ca , Na phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường tạo bazơ và khí H2 ⎯→ 2NaOH + H2 Thí dụ: 2Na + 2H2O ⎯

4./ Tác dụng với dung dịch muối: kim loại mạnh hơn khử ion của kim loại yếu hơn

10 00

B

trong dung dịch muối thành kim loại tự do. ⎯→ FeSO4 + Cu Thí dụ: Fe + CuSO4 ⎯

Ó

A

⎯→ .............................................................................

Al + FeSO4 ⎯

-H

III. DÃ Y ĐIỆN HÓA

Ý

1./ Dãy điện hóa của kim loại: Nguyên tắ c sắ p xế p: Từ trái sang phải:

-L

-

ÁN

+ Tính khử kim loa ̣i giảm dầ n

ÀN

TO

+ Tính oxi hóa ion kim loa ̣i tăng dầ n

Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Cr3+ Fe2+

Ni2+ Sn2+

Pb2+ H+

Cu2+

Fe3+

Pb

Cu

Fe2+

Ag+

Au3+

D

IỄ N

Đ

K+ Ca2+

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

HNO3

S  , SO2 

H

H2SO4 đặc, to

K Ca Na

Tính oxi hóa ion kim loa ̣i tăng Mg

Al

Zn

Cr

Fe

Ni Sn

H2

Ag

Au

Tính khử kim loa ̣i giảm

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 4 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn 2./ Ý nghĩa của dãy điện hóa:

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Dự đoán chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa khử xảy ra theo chiều: chất oxi hóa mạnh hơn sẽ oxi hóa chát khử mạnh hơn sinh ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn.

-

Chiề u phản ứng: Chấ t oxi hóa ma ̣nh + Chấ t khử ma ̣nh → Chấ t oxi hóa yế u + Chấ t

PTPU: Cu2+ + Fe → Fe2+ + Cu

N

H

Cu2+ Oxi hóa mạnh

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

2/ Cu + FeSO4 → ...............................................................................................

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

1/ Cu + AgNO3 → ..............................................................................................

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Ví du ̣:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Cu Khử yế u

Đ ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Fe Khử mạnh

.Q

U

Y

Fe2+ Oxi hóa yế u

Ơ

N

khử yế u (Qui tắc  )

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 5 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

BÀI 3: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI I./ KHÁI NIỆM:

Ơ H

môi trường xung quanh.

Y

N

M → Mn+ + ne

t → 2FeCl3 Ví dụ: 2Fe + 3Cl2 ⎯⎯ o

G

2./ Ăn mòn điện hóa học:

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

a./ Khái niệm: ăn mòn điện hóa là quá trình oxi hóa – khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm

TR ẦN

đến cực dương.

b. Điều kiê ̣n xảy ra ăn mòn điện hóa: (hô ̣i tu ̣ đủ 3 điề u kiê ̣n)

B

- Có 2 điê ̣n cư ̣c khác chấ t

10 00

- 2 điê ̣n cư ̣c tiế p xúc với nhau (trư ̣c tiế p hoă ̣c gián tiế p)

-

M → Mn+

Cư ̣c dương (catot) = kim loa ̣i yế u (hoặc PK) = quá triǹ h khử 2H+ + 2e→ H2 O2 + 2H2O + 4e→ 4OH-

Tóm la ̣i: Nế u ăn mòn điê ̣n hóa thì kim loa ̣i ma ̣nh bi ̣ăn mòn trước

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

mòn

Cư ̣c âm (anot) = kim loa ̣i ma ̣nh = quá triǹ h oxi hóa = kim loa ̣i bi ăn ̣

-H

-

Ó

c. Cơ chế ăn mòn:

A

- 2 điện cực phải đă ̣t trong môi trường chấ t điê ̣n li (không khí ẩ m hoặc axit)

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

1./ Ăn mòn hóa học: là quá trình oxi hóa - khử, trong đó các electron của kim loại được

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

II./ CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI: Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

Sự ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 6 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

III./ CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI:

a./ Phương pháp bảo vệ bề mặt: bôi, sơn, ma ̣, tráng….= vâ ̣t liêụ bề n với môi trường b./ Phương pháp điện hóa:Nối kim loại cần bảo vệ với một kim loại có tính khử mạnh hơn. Thí dụ: để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta gắn vào những mặt

H

Ơ

N

ngoài của vỏ tàu (phần chìm dưới nước) những lá kẽm (Zn).

TR ẦN

1./ PHƯƠNG PHÁP THỦY LUYỆN: dùng điều chế những kim loại yếu ( Cu , Ag , Hg …)

* Nguyên tắc : Dùng kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại trong dung

10 00

B

dịch muối

A

Thí dụ: Fe + CuSO4 ---> Cu + FeSO4

-H

Ó

2./ PHƯƠNG PHÁP NHIỆT LUYỆN: dùng điều chế những kim loại trung bình và yếu (Zn , Fe , Sn , Pb , Cu , Ag, Hg)

-L

Ý

* Nguyên tắc : Dùng các chất khử mạnh như: C , CO , H2 hoặc Al để khử các ion kim

ÁN

loại trong oxit ở nhiệt độ cao.

IỄ N

Đ

ÀN

TO

t Thí dụ: PbO + H2 ⎯⎯→ .................................................................................................... o

t Fe2O3 + CO ⎯⎯→ ............................................................................................. o

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

II./ PHƯƠNG PHÁP: 3 phương pháp

N

G

Mn+ + ne ----> M

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Khử ion kim loại thành nguyên tử.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

I./NGUYÊN TẮC:

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

BÀI 4: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

t MgO + CO ⎯⎯→ ................................................................................................. o

t Al2O3 + H2 ⎯⎯→ ............................................................................................. o

3./ PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN PHÂN: a. Khái niệm: Sự điện phân là quá trình oxi hóa khử xảy ra tại bề mặt các điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua dung dịch chất điện li hay chất điện li ở trạng thái nóng chảy.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 7 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

N

H

- Điện cực nối với cực âm của máy phát điện (nguồn điện một chiều) gọi là cực âm hay

Y

catot (catod).

H Ư TR ẦN

2. Điện phân dung dịch CuSO4

10 00

3. Điện phân dung dịch AgNO3

B

⎯ ⎯→ 2Cu + 2H2SO4 + O2  2CuSO4 + 2H2O ⎯đpdd ⎯ ⎯→ 4Ag + O2  + 4HNO3 4AgNO3 + 2H2O ⎯đpdd ⎯ ⎯→ Cu + Cl2 CuCl2 ⎯đpdd

Ý

-H

Ó

A

4. Điện phân dung dịch CuCl2

-L

* ĐINH ̣ LUẬT FARADAY :TÍ NH KHỐI LƯỢNG CÁC CHẤT THOÁT RA Ở CÁC

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

ĐIỆN CỰC.

m=

A.I .t n.F

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

N

G

dpdd → 2NaOH + H2  + Cl2  2NaCl + 2H2O ⎯⎯⎯ Có màng ngăn

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

1. Điện phân dung dịch NaCl

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

*Một số phương trình điện phân dung dịch phải học thuộc:

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

- Điện cực nối với cực dương của máy phát điện gọi là cực dương hay anot (anod).

Trong đó: + m: khố i lươ ̣ng chấ t thoát ra ở điê ̣n cưc̣ + A: Khố i lươ ̣ng mol nguyên tử + n: Số e cho hoă ̣c nhâ ̣n + I: Cường đô ̣ dòng điê ̣n (Ampe) + t: Thời gian điê ̣n phân (Giây) (1h =60p=3600s) + F: Hằng số điện phân = 96500

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 8 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

IỄ N

D

ÀN

Đ

http://daykemquynhon.ucoz.com

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

A

Ó

-H B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

Đ ẠO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

TP

Y

U

.Q

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

Ơ

H

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Trang 9 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn A – VỊ TRÍ, CẤU TẠO, TÍNH CHẤT VẬT LÝ

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

1. Ý nào không đúng khi nói về nguyên tử kim loại: A. Bán kính nguyên tử tương đối lớn so với phi kim trong cùng một chu kì B. Số electron hóa trị thường ít so với phi kim.

C. Năng lượng ion hóa của nguyên tử kim loại lớn D. Lực liên kết giữa hạt nhân với các electron hóa trị tương đối yếu

Ơ

N

2. So với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại

N

H

A. Thường có bán kính nguyên tử nhỏ hơn

Y

B. Thường có năng lượng ion hóa nhỏ hơn

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D. Thường có số electron ở các phân lớp ngoài cùng nhiều hơn?

1s2 2s2 2p6 3s1

(c) 1s2 2s1

(b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

(d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

C. Na, Ca, Li, Al

D. Li, Na, Al, Ca

G N

B. Na, Li, Al, Ca

H Ư

A. Ca, Na, Li, Al

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Các cấu hình đó lần lượt là của những nguyên tố nào?

4. Một cation kim loại M có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là: 2s 2 2p6. Vậy, cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại M không thể là cấu hình nào?

B. 3s2 3p3

10 00

B

A. 3s1 C. 3s2 3p1

D. 3s2

A

5. Cho cấu hình electron 1s22s22p6. Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử và ion có cấu hình

-H

B. Li+, Br, Ne D. Na+, F-, Ne

-L

Ý

A. K+, Cl, Ar C. Na+, Cl, Ar

Ó

electron như trên

6. Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử kim loại?

B. 1s22s22p63s23p5

C. 1s22s22p63s1

D. 1s22s22p6

TO

ÁN

A. 1s22s22p63s23p4

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

(a)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

3. Cho các cấu hình electron nguyên tử sau: Li(Z=3); Na(Z=11); Ca (Z=20); Al (Z=13)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

C. Thường dễ nhận electron trong các phản ứng hỗn hợp

D

IỄ N

Đ

ÀN

7. Các nguyên tử kim loại liên kết với nhau chủ yếu bằng liên kết gì?

A. Ion

B. Kim loại

C. Cộng hóa trị

D. Kim loại và cộng hóa trị

8. Cation R+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. nguyên tử R là: A. F

B. Na

C. K

D. Cl

9. Liên kết kim loại là liên kết được sinh ra do : A. Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và ion âm B. Các electron tự do gắn kết các ion dương kim loại với nhau C. Có sự dùng chung các cặp electron D. Có lực hút Van-de-Van giữa các nguyên tử kim loại Trang 10 www.facebook.com/daykemquynhonofficial Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn 10. Mạng tinh thể kim loại gồm có:

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

A. Nguyên tử, ion kim loại và các electron độc thân B. Nguyên tử, ion kim loại và các electron tự do C. Nguyên tử, kim loại và các electron độc thân D. Ion kim loại và các electron độc thân 11. Kim loại có những tính chất vật lí chung nào sau đây?

Ơ

N

A. Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao

N

H

B. Tính dẻo, tính dẫn điện và nhiệt, có ánh kim

Y

C. Tính dẫn điện và nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim

Đ ẠO

A. Có tỉ khối khác nhau B. Kiểu mạng tinh thể không giống nhau

G N

http://daykemquynhon.ucoz.com

C. Mật độ electron tự do khác nhau

H Ư

D. Mật độ ion dương khác nhau A. Có nhiều kiểu mạng tinh thể kim loại B. Trong kim loại có các electron hóa trị

10 00

B

C. Trong kim loại có các electron tự do

TR ẦN

13. Các tính chất vật lí chung của kim loại gây ra do:

D. Các kim lọai đều là chất rắn

A

14. Tính chất vật lí nào dưới đây của kim loại không phải do các electron tự do gây ra?

Ó

A. Ánh kim

-H

C. Tính dẻo

B. Tính cứng D. Tính dẫn điện và nhiệt

A. Vàng

-L

Ý

15. Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại?

B. Bạc

C. Đồng

D. Nhôm

ÁN

16. Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại?

TO

A. Bạc

B. Vàng

C. Nhôm

D. Đồng

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

quyết định bởi đặc điểm nào?

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

12. Những kim loại khác nhau có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác nhau, sự khác nhau đó được

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

D. Tính dẻo, có ánh kim, rất cứng

ÀN

17. Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại?

D

IỄ N

Đ

A. Vonfram

B. Crom

C. Sắt

D. Đồng

18. Kim loại nào sau đây là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại?

A. Liti

B. Xesi

C. Natri

D. Kali

19. Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại?

A. Vonfram

B. Sắt

C. Đồng

D. Kẽm

20. Kim loại nào sau đây nhẹ nhất (có khối lượng riêng nhỏ nhất) trong tất cả các kim loại?

A. Liti

B. Natri

C. Kali

D. Rubidi

21. Có các kim loại Cs, Fe, Cr, W, Al. Độ cứng của chúng giảm dần theo thứ tự ở dãy nào sau đây? Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 11 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn A. Cs, Fe, Cr, W, Al

B. Cr, W, Fe, Al, Cs

C. W, Fe, Cr, Cs, Al

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D. Fe, W, Cr, Al, Cs

22. Có các kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au. Độ dẫn điện của chúng giảm dần theo thứ tự ở dãy nào

A. Ag, Cu, Au, Al, Fe

B. Au, Ag, Cu, Fe, Al

C. Ag, Cu, Fe, Al, Au

D. Al, Fe, Cu, Ag, Au

Ơ

23. Nói chung, kim loại dẫn điện tốt thì cũng dẫn nhiệt tốt. Vậy tính dẫn điện, dẫn nhiệt của các

N

C. Nhiệt độ nóng chảy: Hg < Al < W

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

D. Tính cứng: Cs < Fe < Al < Cu < Cr

25. Tính chất hóa học chung của kim loại là : A. Tính khử

10 00

B

B. Tính dể nhận electron C. Tính dễ bị khử

A

D. Tính dễ tạo liên kết kim loại

-H

A. Đều là chất khử.

Ó

26. Trong các phản ứng hóa học, vai trò của kim loại và ion kim loại như thế nào?

-L

Ý

B. Kim loại là chất oxi hóa, ion kim loại là chất khử C. Kim loại là chất khử, ion kim loại là chất oxi hóa

ÁN

D. Kim loại là chất khử, ion kim loại có thể là chất oxi hóa hoặc chất khử

TO

27. Tính chất hóa học chung của ion kim loại M n+ là: B. Tính khử và tính oxi hóa

C. Tính oxi hóa

D. Tính hoạt động mạnh

IỄ N

Đ

ÀN

A. Tính khử

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

B. Tỉ khối: Li < Fe < Os

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

A. Khả năng dẫn điện và nhiệt: Ag > Cu > Al > Fe

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

D. A, B, C đều sai

Y

C. Al < Ag < Cu

U

B. Al < Cu < Ag

.Q

A. Cu < Al < Ag

24. Dãy so sánh tính chất vật lí của kim loại nào dưới đây là không đúng?

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

H

kim loại sau đây tăng theo thứ tự nào?

B –TÍNH CHẤT HÓA HỌC, DÃY ĐIỆN HÓA

N

sau đây?

28. Tính chất đặc trưng của kim loại là tính khử vì: A. Nguyên tử kim loại thường có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng B. Nguyên tử kim loại có năng lượng ion hóa nhỏ C. Kim loại có xu hướng nhận thêm electron để đạt đến cấu trúc bền D. Nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn 29. Phát biểu nào sau đây là phù hợp với tính chất hóa học chung của kim loại?

A. Kim loại có tính khử, nó bị khử thành ion âm Trang 12 www.facebook.com/daykemquynhonofficial Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn https://daykemquynhon.blogspot.com B. Kim loại có tính oxi hóa, nó bị oxi hóa thành ion dương C. Kim loại có tính khử, nó bị oxi hóa thành ion dương D. Kim loại có tính oxi hóa, nó bị khử thành ion âm 30. Nguyên tử kim loại khi tham gia phản ứng hóa học có tính chất nào sau đây?

A. Nhường electron và tạo thành ion âm B. Nhường electron và tạo thành ion dương

Ơ

N

C. Nhận electron để trở thành ion âm

N

H

D. Nhận electron để trở thành ion dương

C. Ba

D. Al

33. (BT2-2008): Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ca. Số kim loại trong dãy tác dụng được với

G

B. 3.

C. 2.

D. 1.

N

A. 4.

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

nước ở nhiệt độ thường là

TR ẦN

34. (2012): Cho dãy các kim loại: Na, Ca, Cr, Fe. Số kim loại trong dãy tác dụng với H2O tạo thành dung dịch bazơ là A. 1.

B. 3.

C. 2.

D. 4

A. Sn

B. Ag

10 00

B

35. Kim loại nào dưới đây có thể tan trong dung dịch HCl? C. Cu

D. Hg

A

36. (2010): Cho dãy các kim loại: K, Mg, Cu, Al. Số kim loại phản ứng được với dung dịch

-H

Ó

HCl là A. 2.

B. 4.

C. 1.

D. 3.

ÁN

nguội:

-L

Ý

37. Cặp nào gồm 2 kim loại mà mỗi kim loại đều không tan trong dung dịch HNO3 đặc,

B. Cu, Al

C. Fe, Al

D. Ag, Fe

TO

A. Zn, Fe

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B. Ca

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

A. Na

Đ ẠO

32. Kim loại nào dưới đây không phản ứng với nước ở điều kiện thường?

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

D. Al, Hg, Cs, Sr

Y

C. K, Na, Ca, Ba

U

B. Cu, Pb, Rb, Ag

.Q

A. Fe, Zn, Li, Sn

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

31. Dãy kim loại tác dụng được với H2O ở nhiệt độ thường là:

ÀN

38. Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl và Cl2 tạo cùng một muối ?

D

IỄ N

Đ

A. Cu

B. Fe

C. Mg

D. Ag

39. Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 loãng và HNO3 loãng tạo thành 2 loại muối khác nhau?

A. Cu

B. Ba

C. Al

D. Fe

40. Khi nung nóng Fe với chất nào sau đây thì tạo ra hợp chất sắt (II): A. S

B. Dung dịch HNO3

C. Cl2

D. O2

41. Khi cho Cu phản ứng với axit H2SO4 đặc nóng, sản phẩm khí sinh ra chủ yếu là: A. H2S

B. SO2

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

C. H2 D. SO3 Trang 13 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn https://daykemquynhon.blogspot.com 42. Khi cho Mg phản ứng với axit HNO3 loãng, sản phẩm khử sinh ra chủ yếu là: A. NO2

B. N2

C. NO

D. NH4NO3

43. Khi cho các chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl dư thì các chất nào đều bị

A. Cu, Ag, Fe

B. Cu, Al, Fe

C. Al, Fe, Ag

D. CuO, Al, Fe

Ơ

44. Hòa tan kim loại M vào dung dịch HNO3 loãng không thấy khí thoát ra. Hỏi kim loại M là

N

C. Pb

D. Ag

Y

B. Mg

H

kim loại nào trong số các kim loại sau đây?

A. Cu

N

tan hết?

C. Cu, Pb

D. Ag, Pt, Au

D. Nước

TR ẦN

47. Cu tan trong dung dịch nào?

A. HCl đặc

B. Fe2(SO4)3

C. FeSO4

D. H2SO4 loãng

10 00

B

48. (PB-2008): Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch A. FeSO4.

B. AgNO3.

C. KNO3.

D. HCl.

A

49. (BT-2008): Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch B. Al2(SO4)3. C. MgSO4.

Ó

A. CuSO4.

D. ZnSO4.

-H

50. (PB-2008): Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng được với dung dịch

Ý

B. Ca(NO3)2. C. KNO3.

D. Cu(NO3)2.

-L

A. Mg(NO3)2.

A. Ni

ÁN

51. Kim loại nào dưới đây có thể đẩy sắt ra khỏi dung dịch muối Fe(NO 3)2?

B. Zn

C. Sn

D. Cu

TO

52. Chất nào sau đây có thể oxi hóa Zn thành Zn2+ ?

ÀN

A. Fe

B. Ag+

C. Al3+

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

C. Bột than

G

B. Bột lưu huỳnh

N

A. Bột sắt

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

nào trong các chất sau để khử độc thủy ngân?

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

46. Thủy ngân dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ thì dùng chất

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

B. Ag, Pt

.Q

A. Pt, Au

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

45. Nhóm kim loại nào không tan trong cả axit HNO3 đặc nóng và axit H2SO4 đặc nóng?

D. Ca2+

D

IỄ N

Đ

53. Kim loại Zn có thể khử được ion nào sau đây?

A. Na+

B. H+

C. Ca2+

D. Mg2+

54. Chất nào sau đây có thể oxi hóa được ion Fe2+ thành Fe3+?

A. Cu2+

B. Pb2+

C. Ag+

D. Au

55. Dãy các ion kim loại nào sau đây đều bị Zn khử thành kim loại?

A. Cu2+, Mg2+, Pb2+

B. Cu2+, Ag+, Na+

C. Sn2+, Pb2+, Cu2+

D. Pb2+, Ag+, Al3+

56. (GDTX-2009): Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO 3)2 giải phóng kim loại Cu là Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 14 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn A. Al và Fe.

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

B. Fe và Au.

C. Al và Ag.

D. Fe và Ag.

57. (KPB-2008): Hai kim loại Al và Cu đều phản ứng được với dung dịch A. NaCl loãng.

B. H2SO4 loãng.

C. HNO3 loãng.

D. NaOH loãng

N

58. Có phản ứng hóa học : Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu. Phương trình nào biểu thị sự oxi

C. Cu2+ + 2e →

Cu

D. Cu

→ Mg2+ + 2e →

H

B. Mg

N

Mg

Cu2+ + 2e

Y

A. Mg2+ + 2e →

Ơ

hóa của phản ứng trên ?

B. Nguyên tử Pb có thể khử Zn2+ trong dung dịch

G

C. Nguyên tử Fe có thể khử Zn2+ trong dung dịch

N

http://daykemquynhon.ucoz.com

D. Nguyên tử Cu có thể khử Zn2+ trong dung dịch

H Ư

60. Dãy kim loại nào sau đây đã được xếp theo chiều tăng dần của tính khử ?

B. Al, Mg, K, Ca

C. K, Ca, Mg, Al

D. Ca, K, Mg, Al

TR ẦN

A. Al, Mg, Ca, K

B. Cu.

C. Ag.

10 00

A. Mg.

B

61. (GDTX-2010): Cho dãy các kim loại: Mg, Cu, Fe, Ag. Kim loại có tính khử mạnh nhất là D. Fe.

62. (2010): Dãy các kim loại được xếp theo chiều giảm dần tính khử là: B. Cu, K, Zn. C. Zn, Cu, K. D. K, Zn, Cu.

A

A. K, Cu, Zn.

-H

Ó

63. (KPB-2007): Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải

-L

A. Al, Mg, Fe.

Ý

là

D. Fe, Al, Mg.

ÁN

C. Mg, Fe, Al.

B. Fe, Mg, Al.

TO

64. (GDTX-2009): Dãy gồm các ion được sắp xếp theo tính oxi hóa giảm dần từ trái sang phải là:

B. K+, Cu2+, Al3+.

C. Cu2+, Al3+, K+.

D. Al3+, Cu2+, K+.

D

IỄ N

Đ

ÀN

A. K+, Al3+, Cu2+.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

A. Nguyên tử Mg có thể khử Zn2+ trong dung dịch

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Fe2+/Fe , Pb2+/Pb , Cu2+/Cu . Phát biểu nào là đúng ?

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

59. Thứ tự trong dãy điện hóa của một số cặp oxi hóa – khử như sau : Mg2+ / Mg , Zn2+/Zn ,

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 15 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn https://daykemquynhon.blogspot.com 65. Khi nhúng 1 lá kẽm vào dung dịch Co2+ nhận thấy một lớp Co phủ bên ngoài là kẽm. Khi nhúng lá Pb vào dung dịch muối Co2+ không thấy hiện tượng gì xảy ra. Nếu sắp xếp các cặp oxi hóa – khử của những kim loại trên theo chiều tính oxi hóa của các cation tăng dần thì cách sắp xếp nào đúng?

A. Zn2+ / Zn < Co2+ / Co < Pb2+ / Pb B. Co2+ / Co < Zn2+ / Zn < Pb2+ / Pb

Ơ

N

C. Co2+ / Co < Pb2+ / Pb < Zn2+ / Zn

N

H

D. Zn2+ / Zn < Pb2+ / Pb < Co2+ / Co

Y

66. Cho 4 cặp oxi hóa – khử: Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag; Cu2+/Cu. Dãy xếp các cặp theo chiều

C. Ag+/Ag; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe D. Cu2+/Cu; Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag

N

http://daykemquynhon.ucoz.com

G

67. Các ion kim loại Ag+, Fe2+, Ni2+, Cu2+, Pb2+ có tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự nào?

H Ư

A. Fe2+ < Ni2+ < Pb2+ < Cu2+ < Ag+

TR ẦN

B. Fe2+ < Ni2+ < Cu2+ < Pb2+ < Ag+ C. Ni2+ < Fe2+ < Pb2+ < Cu2+ < Ag+ D. Fe2+ < Ni2+ < Pb2+ < Ag+ < Cu2+

10 00

B

68. Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp các muối AgNO 3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 thì Fe khử các ion kim loại theo thứ tự nào (ion đặt trước sẽ bị khử trước): B. Cu2+, Ag+, Pb2+

A

A. Ag+, Pb2+, Cu2+

Ó

C. Pb2+, Ag+, Cu2+

D. Ag+, Cu2+, Pb2+

-H

69. Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 theo phương trình ion rút gọn: Cu + 2 Ag+ → Cu2+ +

-L

Ý

2 Ag

Kết luận nào sau đây sai:

ÁN

A. Cu2+ có tính oxi hóa yếu hơn Ag+

TO

B. Ag+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu2+

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

B. Fe3+/Fe2+; Fe2+/Fe; Ag+/Ag; Cu2+/Cu

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

A. Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

tăng dần về tính oxi hóa và giảm dần về tính khử là dãy chất nào?

ÀN

C. Cu có tính khử mạnh hơn Ag+

D

IỄ N

Đ

D. Ag có tính khử yếu hơn Cu 70. Phương trình phản ứng hóa học nào sai: A. Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ B. Cu + 2Fe2+ → Cu2+ + Fe C. Zn + Pb2+ → Zn2+ + Pb D. Al + 3Ag+ → Al3+ + 3Ag

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 16 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn 71. Trường hợp nào không xảy ra phản ứng:

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

A. Fe + dung dịch CuSO4

B. Cu + dung dịch HNO3

C. Cu + dung dịch HCl

D. Cu + dung dịch Fe2(SO4)3

72. Vai trò của ion Fe3+ trong phản ứng: B. Chất bị khử

C. Chất bị oxi hóa

D. Chất trao đổi

Ơ

A. Chất khử

N

Cu + 2 Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2 Fe(NO3)2 là:

N

H

73. Cho các cặp oxi hóa – khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+. Từ trái sang phải tính oxi hóa

Y

tăng dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe2+. Điều khẳng định nào sau đây là đúng:

D. Cu có khả năng tan được trong dung dịch FeCl2

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

Pb(NO3)2 là

N

G

74. (PB-2008): Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch

TR ẦN

75. Cho một lá sắt vào dung dịch chứa một trong những muối sau đây : (1) ZnCl2; (2) CuSO4; (3) Pb(NO3)2; (4) NaNO3; (5) MgCl2; (6) AgNO3. Những trường hợp nào có xảy ra phản ứng?

B. (2) ; (3) ; (6)

10 00

B

A. (1) ; (2) ; (4) ; (6) C. (1) ; (3) ; (4) ; (6)

D. (2) ; (5) ; (6)

A

76. Ngâm một lá niken trong dung dịch loãng của các muối sau: MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2, AlCl3,

-H

Ó

ZnCl2, Pb(NO3)2. Niken sẽ khử được các muối trong dãy nào sau đây?

B. MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2

C. AlCl3, MgCl2, Pb(NO3)2

D. Cu(NO3)2 , Pb(NO3)2

-L

Ý

A. AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2

ÁN

77. Kim loại Ni phản ứng được với tất cả muối trong dung dịch ở dãy nào sau đây?

B. MgSO4, CuSO4, AgNO3

C. Pb(NO3)2, AgNO3, NaCl

D. AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2

TO

A. NaCl, AlCl3, ZnCl2

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

C. Fe không tan được trong dung dịch CuCl2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

B. Cu có khả năng tan được trong dung dịch CuCl2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

A. Fe có khả năng tan được trong các dung dịch FeCl3 và CuCl2

D

IỄ N

Đ

ÀN

78. Cho ba kim loại là Al, Fe, Cu và bốn dung dịch muối riêng biệt là ZnSO 4, AgNO3, CuCl2, MgSO4. Kim loại nào tác dụng được với cả bốn dung dịch muối đã cho?

A. Al

B. Fe

C. Cu

D. Không kim loại nào tác dụng được

79. Mô tả nào dưới đây không phù hợp với thí nghiệm nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO 4 một thời gian?

A. Bề mặt thanh kim loại có màu đỏ

B. Dung dịch có màu vàng nâu

C. Dung dịch bị nhạt màu

D. Khối lượng thanh kim loại tăng

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 17 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn https://daykemquynhon.blogspot.com 80. Mô tả phù hợp với thí nghiệm nhúng thanh Cu (dư) vào dung dịch FeCl3 là: A. Bề mặt thanh kim loại có màu trắng

B. Dung dịch có màu vàng nâu

C. Dung dịch bị từ vàng nâu qua xanh

D. Khối lượng thanh kim loại tăng

81. Cho hỗn hợp 3 kim loại Zn, Mg, Ag vào dung dịch CuCl2, sau phản ứng thu được 3 kim

B. Zn, Mg, Ag

C. Mg, Ag, Cu

D. Zn, Ag, Cu

Ơ

A. Zn, Mg, Cu

N

loại là :

N

H

82. Kim loại M tác dụng được với các dung dịch: HCl, Cu(NO 3)2, HNO3 đặc nguội. M là kim

D. Fe

B. Fe(NO3)3

C. Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2 dư

D. Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2 dư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

84. Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO4 và CuSO4. Sau phản ứng thu được chất rắn X chỉ có

TR ẦN

A. CuSO4 dư, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết

H Ư

một kim loại và dung dịch Y chứa 2 muối. Phản ứng kết thúc khi : B. FeSO4 dư, CuSO4 chưa phản ứng, Mg hết

10 00

D. CuSO4 và FeSO4 hết, Mg dư

B

C. CuSO4 hết, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết

85. Để làm sạch một mẩu thủy ngân có lẫn tạp chất là Zn, Sn, Pb người ta ngâm mẩu thủy

A

ngân này trong dung dịch:

-H

Ó

A. ZnSO4 C. HgCl2

B. Hg(NO3)2 D. HgSO4

-L

Ý

86. Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe (khối lượng Ag không đổi) cần dùng dung dịch

ÁN

nào sau đây lấy dư?

B. HNO3

C. H2SO4 đặc nóng

D. FeCl3

TO

A. AgNO3

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A. Fe(NO3)2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

dụng với dung dịch X được dung dịch Y. Dung dịch Y chứa:

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

83. Cho Cu dư tác dụng tác dụng với dung dịch AgNO3 thu được dung dịch X. Cho Fe dư tác

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

C. Ag

U

B. Zn

.Q

A. Al

Y

loại nào?

ÀN

87. Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4. Phương pháp hóa học đơn giản để loại được tạp

D

IỄ N

Đ

chất là phương pháp nào?

A. Điện phân dung dịch với điện cực trơ đến khi hết màu xanh B. Chuyển 2 muối thành hidroxit, oxit kim loại rồi hòa tan bằng H2SO4 loãng C. Thả Mg vào dung dịch cho đến khi hết màu xanh D. Thả Fe dư vào dung dịch, chờ phản ứng xong rồi lọc bỏ chất rắn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 18 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn https://daykemquynhon.blogspot.com 88. Để làm sạch một loại thủy ngân có lẫn các tạp chất kẽm, thiếc, chì có thể dùng cách nào sau đây?

A. Hòa tan loại thủy ngân này trong dung dịch HCl dư B. Hòa tan loại thủy ngân trong axit HNO 3 loãng, dư, rồi điện phân dung dịch C. Khuấy loại thủy ngân này trong dung dịch HgSO 4 loãng, dư rồi lọc dung dịch

Ơ

89. Bột Ag có lẫn tạp chất là bột Fe, bột Cu và bột Pb. Muốn có Ag tinh khiết có thể ngâm hỗn

N

D. Đốt nóng loại thủy ngân này và hòa tan sản phẩm bằng axit HCl

B. Ag, Pb

C. Pb, Fe

D. Zn, Cu

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

91. Cho cùng một số mol 3 kim loại X, Y, Z (có hóa trị theo thứ tự là 1, 2, 3) lần lượt phản ứng

H Ư

hết với axit HNO3 loãng tạo thành khí NO duy nhất. Hỏi kim loại nào sẽ tạo thành lượng

TR ẦN

khí NO nhiều nhất?

A. X

B. Z

C. Y

D. Không xác định được

10 00

B

92. Có 3 ống nghiệm đựng 3 dung dịch: Cu(NO3)2, Pb(NO3)2, Zn(NO3)2 được đánh só theo thứ tự là ống 1, 2, 3. Nhúng 3 lá kẽm (giống hệt nhau) X, Y, Z vào 3 ống thì khối lượng

A

mỗi lá kẽm thay đổi như thế nào?

B. X giảm, Y tăng, Z không đổi

C. X tăng, Y tăng, Z không đổi

D. X giảm, Y giảm, Z không đổi

-H

Ó

A. X tăng, Y giảm, Z không đổi

-L

Ý

93. Có 5 kim loại là Mg, Ba, Al, Fe, Ag. Nếu chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4 loãng thì có thể

ÁN

nhận biết được các kim loại.

B. Mg, Ba, Al

C. Mg, Ba, al, Fe

D. Mg, Ba, Al, Fe, Ag

ÀN

TO

A. Mg, Ba, Ag

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A. Cu, Fe

Đ ẠO

người ta dùng lần lượt các kim loại nào?

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

90. Để tách riêng từng kim loại ra khỏi dung dịch chứa đồng thời muối AgNO3 và Pb(NO3)2,

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

D. H2SO4

Y

C. HCl

U

B. NaOH

.Q

A. AgNO3

N

H

hợp bột vào một lượng dư dung dịch X, sau đó lọc lấy Ag. Hỏi dung dịch X chứa chất nào:

D

IỄ N

Đ

C –ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 94. Khi điều chế kim loại các ion kim loại đóng vai trò chất: A. Bị khử

B. Cho proton

C. Nhận proton

D. Bị oxi hóa

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 19 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn https://daykemquynhon.blogspot.com 95. M là kim loại. Phương trình sau đây: M n+ + ne → M biểu diễn: A. Tính chất hóa học chung của kim loại B. Nguyên tắc điều chế kim loại C. Sự khử của kim loại D. Sự oxi hóa của kim loại

D. A, B, C đều đúng

Ơ

C. Kim loại kiềm

H

B. Kim loại kiềm thổ

N

A. Kim loại yếu như Cu, Ag

N

96. Phương pháp thủy luyện được dùng để điều chế kim loại nào?

Y

97. Phương pháp điều chế kim loại bằng cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh hơn

D. Oxit kim loại

TR ẦN

99. Muốn điều chế Pb theo phương pháp thủy luyện người ta cho kim loại nào vào dung dịch Pb(NO3)2 A. Na

C. Cu

D. Ca

B

Phương pháp nhiệt luyện là phương pháp dùng chất khử như C, Al, CO, H2 ở nhiệt độ

10 00

100.

B. Fe

cao để khử ion kim loại trong hợp chất. Hợp chất đó là: B. Oxit kim loại

A

A. Muối rắn

Kim loại có thể điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện là kim loại nào?

B. Mg

C. Fe

D. Na

-L

Ý

A. Al 102.

D. Hidroxit kim loại

-H

101.

Ó

C. Dung dịch muối

Những kim loại nào sau đây có thể được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện (nhờ

ÁN

chất khử CO) đì từ oxit kim loại tương ứng: B. Fe, Ni

C. Mg, Fe

D. Ca, Cu

ÀN

TO

A. Al, Cu

Đ IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

C. Dung dịch muối

G

B. Hidroxit kim loại

N

A. Muối ở dạng khan

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

loại khác trong hợp chất nào:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

98. Phương pháp thủy luyện là phương pháp dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

D. Phương pháp thủy phân

103.

D

U

C. Phương pháp điện phân

.Q

B. Phương pháp thủy luyện

TP

A. Phương pháp nhiệt luyện

Đ ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

để khử ion kim loại khác trong dung dịch muối được gọi là:

Phản ứng điều chế kim loại nào dưới đây không thuộc phương pháp nhiệt luyện?

A. 3 CO + Fe2O3 → 2 Fe + 3 CO2 B. 2 Al + Cr2O3 → 2 Cr + Al2O3 C. HgS + O2 → Hg + SO2 D. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 20 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn https://daykemquynhon.blogspot.com 104. Phản ứng điều chế kim loại nào dưới đây thuộc phương pháp nhiệt luyện?

A. C + ZnO → Zn + CO B. 2 Al2O3 → 4 Al + 3 O2 C. MgCl2 → Mg + Cl2 D. Zn + 2 Ag(CN) −2 → Zn(CN) −4 + Ag

Ơ G

Khi cho luồng khí hidro có dư qua ống nghiệm chứa Al2O3 . FeO, CuO, MgO nung

H Ư

A. Al2O3, FeO, CuO, Mg

B. Al2O3, Fe, Cu, MgO

C. Al, Fe, Cu, Mg

D. Al, Fe, Cu, MgO

109.

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, chất rắn còn lại trong ống nghiệm bao gồm?

Để điều chế các kim loại Na, Mg, Ca trong công nghiệp, người ta dùng cách nào trong

B

các cách sau?

10 00

A. Điện phân dung dịch muối clorua bão hòa tương ứng có vách ngăn B. Dùng H2 hoặc CO khử oxit kim loại tương ứng ở nhiệt độ cao

Ó

A

C. Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng Phương pháp nào để điều chế kim loại Ba?

Ý

110.

-H

D. Điện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng

-L

A. Điện phân dung dịch BaCl2

ÁN

B. Điện phân nóng chảy BaCl2

TO

C. Nhiệt phân BaSO3 D. Nhiệt nhôm (Al + BaO ở nhiệt độ cao)

ÀN Đ IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

D. Cu, Al2O3, MgO

TP

C. Cu, Al2O3, Mg

Đ ẠO

B. Cu, Al, MgO

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 và Mg (nung nóng). Khi phản ứng

A. Cu, Al, Mg

108.

N Y

D. MgO.

U

C. CuO.

xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm:

111.

D

B. K2O.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D. H2.

(CB-2010): Oxit kim loại bị khử bởi khí CO ở nhiệt độ cao là

A. Al2O3.

107.

C. CO.

.Q

106.

B. Al.

H

A. Cu.

N

(PB-2008): Chất không khử được sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là

105.

Muốn điều chế Al có thể dùng cách nào ?

A. Điện phân dung dịch AlCl3 với điện cực trơ B. Điện phân Al2O3 nóng chảy với điện cực trơ C. Cho lá sắt vào dung dịch AlCl3 D. Nhiệt phân Al2O3 112.

Kim loại có thể điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy là kim loại

nào?

A. Zn

B. Na

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

C. Fe

D. Cu

Trang 21 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn https://daykemquynhon.blogspot.com 113. (2012): Hai kim loại thường được điều chế bằng cách điện phân muối clorua nóng chảy là: A. Cu, Mg.

B. Zn, Na.

A. NaCl

B. CaCl2

C. AgNO3

D. MgCl2

C. Cu và Ag. D. Mg và Zn.

N

D. K.

.Q

Phản ứng điện phân nóng chảy nào dưới đây bị viết sai sản phẩm?

TP Đ ẠO

B. 2NaOH ⎯dpnc ⎯→ ⎯ 2Na + O2 + H2

G

C. 2NaCl ⎯dpnc ⎯→ ⎯ 2Na + Cl2

N H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

D. Ca3N2 ⎯dpnc ⎯→ ⎯ 3Ca + N2

Cho các phương trình điện phân sau, phương trình nào viết sai?

TR ẦN

A. 4AgNO3 + 2H2O ⎯dpdd ⎯ ⎯→ 4Ag + O2 + 4HNO3

10 00

C. 2MCln ⎯dpdd ⎯ ⎯→ 2M + n Cl2

B

B. 2CuSO4 + 2H2O ⎯dpdd ⎯ ⎯→ 2Cu + O2 + 2H2SO4

D. 4MOH ⎯dpnc 4M + 2H2O ⎯→ ⎯

A

Trong quá trình điện phân, những ion âm di chuyển về:

Ó

119.

-H

A. Cực dương, ở đấy xảy ra sự khử

Ý

B. Cực dương, ở đấy xảy ra sự oxi hóa

-L

C. Cực âm, ở đấy xảy ra sự oxi hóa Trong quá trình điện phân dung dịch AgNO3, ở cực âm xảy ra phản ứng nào ?

TO

120.

ÁN

D. Cực âm, ở đấy xảy ra sự khử

ÀN

A. Ag + 1e → Ag+

IỄ N

Đ

C. NO3- -1e → NO3 121.

B. Ag+ + 1e → Ag D. Tất cả sai

Trong quá trình điện phân CaCl2 nóng chảy. Ở catot xảy ra:

A. Ion clorua bị oxi hóa

B. Ion clorua bị khử

C. Ion canxi bị khử

D. Ion canxi bị oxi hóa

122.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

A. Al2O3 ⎯dpnc 2Al + O2 ⎯→ ⎯

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

C. Cu.

Y

B. Ca.

U

A. Mg.

H

(CĐ – 12): Kim loại nào sau đây điều chế được bằng phương pháp thủy luyện?

116.

118.

Ơ

B. Na và Fe.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

A. Al và Mg.

N

(CĐ_08): Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là

115.

D

D. Zn, Cu.

Điện phân dung dịch muối nào thì điều chế được kim loại tương ứng?

114.

117.

C. Mg, Na.

(NC-2010): Khi điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế kim loại Cu, quá trình xảy ra ở

catot (cực âm) là A. Cu2+ + 2e → Cu.

B. Cl2 + 2e → 2Cl-.

C. Cu → Cu2+ + 2e.

D. 2Cl- → Cl2 + 2e.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 22 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn https://daykemquynhon.blogspot.com 123. Cho các ion: Ca2+, K+, Pb2+, Br–, SO 24 − , NO 3− . Trong dung dịch, những ion nào không bị điện phân?

A. Ca2+, Pb2+, Br–, NO 3−

B. Ca2+, K+, Br–, SO 24 −

C. Ca2+, K+, SO 24 − , NO 3−

D. Ca2+, K+, Pb2+, SO 24 −

C. CaCl2

D. AlCl3 B. Cu2+ + 2e → Cu

C. 2H2O + 2e → 2OH- + H2

D. 2H2O -4e → 4H+ + O2

H

C. Sự oxi khử ion Br- ở anot

D. Sự khử ion Br- ở catot

G N

http://daykemquynhon.ucoz.com

“Ăn mòn kim loại” là sự phá hủy kim loại do:

TR ẦN

127.

H Ư

D – ĂN MÒN KIM LOẠI A. Tác dụng hóa học của môi trường xung quanh

B. Kim loại phản ứng hóa học với chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao

10 00

B

C. Kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện D. Cả A, B, C đều đúng.

A

Sự ăn mòn kim loại không phải là:

A. Sự khử kim loại

-H

B. Sự oxi hóa kim loại

Ó

128.

-L

Ý

C. Sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường.

D. Sự biến đơn chất kim loại thành hợp chất Sự phá hủy kim loại hay hợp kim do kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hóa

ÁN

129.

TO

trong môi trường được gọi là:

ÀN IỄ N

Đ

C. Sự ăn mòn hóa học 130.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B. Sự oxi hóa ion Br- ở catot

Đ ẠO

A. Sự oxi hóa ion Br- ở anot

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Điện phân NaBr nóng chảy, thu được Br2 là do có:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U TP

126.

Y

A. Cu -2e → Cu2+

N

Khi điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng Cu, ở catot xảy ra quá trình :

A. Sự khử kim loại

D

N

B. AgNO3 (điện cực trơ)

Ơ

A. NaCl

125.

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Điện phân dung dịch chứa muối nào sau đây sẽ điều chế được kim loại tương ứng?

.Q

124.

B. Sự tác dụng của kim loại với nước D. Sự ăn mòn điện hóa học

Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa là gì?

A. Các điện cực phải tiếp xúc với nhau hoặc được nối với nhau bằng một dây dẫn B. Các điện cực phải được nhúng trong dung dịch điện li C. Các điện cực phải khác nhau về bản chất D. Cả ba điều kiện trên 131.

Bản chất của ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa giống và khác nhau như thế nào?

A. Giống là cả 2 đều phản ứng với dung dịch chất điện li, khác là có và không có phát sinh dòng điện Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 23 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn https://daykemquynhon.blogspot.com B. Giống là cả 2 đều là sự ăn mòn, khác là có và không có phát sinh dòng điện C. Giống là cả 2 đều phát sinh dòng điện, khác là chỉ có ăn mòn hóa học mới là quá trình oxi hóa – khử D. Giống là cả 2 đều là quá trình oxi hóa – khử , khác là có và không có phát sinh dòng điện 132.

Câu nào đúng trong các câu sau: Trong ăn mòn điện hóa, xảy ra:

A. Sự oxi hóa ở cực dương

Ơ

N

B. Sự khử ở cực âm

N

H

C. Sự oxi hóa ở cực dương và sự khử ở cực âm

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

A. Có phát sinh dòng điện

D. Đều là các quá trình oxi hóa – khử

N

G

Loại phản ứng nào xảy ra trong quá trình ăn mòn kim loại ?

B. Phản ứng oxi hóa – khử

C. Phản ứng phân hủy

D. Phản ứng hóa hợp

135.

H Ư

A. Phản ứng thế

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

134.

Một dây phơi quần áo gồm một đoạn dây đồng nối với một đoạn dây thép. Hiện tượng

nào sau đây xảy ra ở chỗ nối hai đoạn dây khi để lâu ngày?

B. Đồng bị ăn mòn

A

C. Sắt và đồng đều bị ăn mòn

10 00

B

A. Sắt bị ăn mòn

Ó

D. Sắt và đồng đều không bị ăn mòn Đinh sắt bị ăn mòn nhanh nhất trong trường hợp nào sau đây:

-H

136.

-L

Ý

A. Ngâm trong dung dịch HCl B. Ngâm trong dung dịch HgSO4

ÁN

C. Ngâm trong dung dịch H2SO4 loãng

TO

D. Ngâm trong dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ thêm vài giọt CuSO4.

ÀN

137.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

C. Nhiệt độ càng cao tốc độ ăn mòn càng nhanh

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

B. Electron của kim loại được chuyển trực tiếp sang môi trường tác dụng

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Tính chất chung của ăn mòn điện hóa và ăn mòn hóa học là:

.Q

133.

Y

D. Sự oxi hóa ở cực âm và sự khử ở cực dương

Sắt tây là sắt tráng thiếc. Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt thì kim loại bị ăn mòn

D

IỄ N

Đ

trước là:

A. Thiếc B. Sắt C. Cả hai đều bị ăn mòn như nhau D. Không kim loại nào bị ăn mòn 138.

Trên cửa của các đập nước bằng thép thường thấy có gắn những lá Zn mỏng. Làm như

vậy là để chống ăn mòn cửa đập theo phương pháp nào trong các phương pháp sau đây?

A. Dùng hợp kim chống gỉ

B. Phương pháp phủ

C. Phương pháp biến đổi hóa học lớp bề mặt D. Phương pháp điện hóa Trang 24 www.facebook.com/daykemquynhonofficial Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn https://daykemquynhon.blogspot.com 139. Cho một thanh Al tiếp xúc với một thanh Zn trong dung dịch HCl, sẽ quan sát được hiện tượng gì?

A. Thanh Al tan, bọt khí H2 thoát ra từ thanh Zn B. Thanh Zn tan, bọt khí H2 thoát ra từ thanh Al C. Cả 2 thanh cùng tan và bọt khí H2 thoát ra từ cả 2 thanh Giữ cho bề mặt kim loại luôn luôn sạch, không có bùn đất bám vào là một biện pháp để

Ơ

140.

N

D. Thanh Al tan trước, bọt khí H2 thoát ra từ thanh Al

N

H

bảo vệ kim loại không bị ăn mòn. Như vậy là đã áp dụng phương pháp chống ăn mòn nào

Y

sau đây?

Nhúng 2 lá kim loại Zn và Cu vào 1 dung dịch axit H 2SO4 loãng rồi nối 2 lá kim loại

G H Ư

A. Dòng electron chuyển từ lá Cu sang lá Zn qua dây dẫn

N

http://daykemquynhon.ucoz.com

bằng một dây dẫn. Khi đó sẽ có:

TR ẦN

B. Dòng electron chuyển từ lá Zn sang lá Cu qua dây dẫn C. Dòng ion H+ trong dung dịch chuyển về lá Cu D. Cả B và C cùng xảy ra

B

Khi cho hợp kim Fe – Cu vào dung dịch axit H2SO4 loãng, chủ yếu xảy ra:

10 00

142.

A. Ăn mòn hóa học

B. Ăn mòn điện hóa

Một vật bằng hợp kim Zn – Cu để trong không khí ẩm (có chứa khí CO2) xảy ra ăn mòn

Ó

143.

D. Sự thụ động hóa

A

C. Ăn mòn hóa học và điện hóa

-H

điện hóa. Quá trình gì xảy ra ở cực dương của vật?

-L

Ý

A. Quá trình khử Cu C. Quá trình khử Zn

D. Quá trình oxi hóa ion H+

Trong không khí ẩm, vật làm bằng chất liệu nào dưới đây xảy ra hiện tượng sắt bị ăn

ÁN

144.

B. Quá trình khử ion H+

TO

mòn điện hóa?

B. Sắt tây (sắt tráng thiếc)

C. Sắt nguyên chất

D. Hợp kim gồm Al và Fe

IỄ N

Đ

ÀN

A. Tôn (sắt tráng kẽm)

145.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

141.

Đ ẠO

D. Dùng phương pháp phủ

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

C. Dùng phương pháp biến đổi hóa học lớp bề mặt

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP

B. Dùng phương pháp điện hóa

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

U

A. Cách li kim loại với môi trường

Ngâm một lá sắt vào dung dịch axit HCl sẽ có hiện tượng sủi bọt khí H 2. Bọt khí sẽ sủi

ra nhanh nhất khi thêm vào chất nào?

A. Nước

B. Dung dịch NaCl

C. Dung dịch CuSO4

D. Dung dịch ZnCl2

146.

Trong các trường hợp sau, trường hơp nào kim loại bị ăn mòn điện hóa

A. Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl B. Thép cacbon để trong không khí ẩm C. Đốt dây Fe trong khí O2 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 25 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn D. Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng 147.

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Một sợi dây Cu nối với một sợi dây Fe để ngoài không khí ẩm, sau một thời gian có

hiện tượng gì?

A. Dây Fe và dây Cu bị đứt

B. Ở chỗ nối dây Cu bị mủn và đứt

C. Ở chỗ nối dây Fe bị mủn và đứt

D. Không có hiện tượng gì

Câu nào sau đây đúng? Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau đó thêm tiếp vài giọt dung

C. Không có bọt khí bay lên

D. Dung dich không chuyển màu

Y

C. Mg

D. Cu

Để bảo vệ vỏ tàu biển (bằng thép), người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) một

C. Zn

D. Ag

N

151.

B. Cu

Một sợi dây đồng nối với một sợi dây nhôm để ngoài trời:

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

A. Fe

G

miếng kim loại:

TR ẦN

A. Sẽ bền, dùng được dài lâu B. Sẽ không bền, có hiện tượng ăn mòn điện hóa

152.

10 00

D. Sẽ không có hiện tượng gì xảy ra

Đặt một vật bằng hợp kim Zn – Cu trong không khí ẩm. Quá trình xảy ra ở cực âm là: B. Cu – 2e → Cu2+

A

A. Zn – 2e → Zn2+

D. 2H2O + 2e → 2OH- + H2

-H

Ó

C. 2H+ +2e → H2 153.

B

C. Sẽ không bền, có hiện tượng ăn mòn hóa học

Giữ cho bề mặt kim loại luôn sạch cũng là một cách bảo vệ kim loại, vậy người ta đã

-L

Ý

dùng cách gì?

ÁN

A. Cách li kim loại với môi trường C. Dùng chất chống ăn mòn

B. Dùng hợp kim chống gỉ D. Dùng phương pháp điện hóa

Trường hợp nào xảy ra ăn mòn hóa học?

TO

154.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

150.

B. Sn

TP

A. Ni

Đ ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

biển làm bằng thép?

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Có các kim loại Mg, Ni, Sn, Cu. Kim loại nào có thể dùng để bảo vệ điện hóa vỏ tàu

.Q

149.

H

B. Bọt khí bay lên nhanh và nhiều dần lên

N

A. Bọt khí bay lên ít và chậm dần

Ơ

N

dịch CuSO4.Quan sát thấy hiện tượng nào sau đây?

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

148.

B. Để một vật bằng gang ngoài không khí ẩm C. Ngâm kẽm vào dung dịch H2SO4 loãng có vài giọt dung dịch CuSO4 D. Tôn lợp nhà bị xây xát tiếp xúc với không khí ẩm

D

IỄ N

Đ

ÀN

A. Thiết bị bằng thép của nhà máy sản xuất NaOH tiếp xúc với clo

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 26 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Dạng 1: Kim loại + Phi kim Clo (Cl2)

Lưu huỳnh (S)

Oxi (O2)

Al Fe

Ơ

N

Mg

N

H

Zn

D. 23,1 gam.

...........................................................................................................................................................................

TR ẦN

........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... Đốt cháy bột Al trong bình khí Clo dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng chất rắn trong

2.

B

bình tăng 4,26 gam. Khối lượng Al đã phản ứng là: B. 2,16 gam.

10 00

A. 1,08 gam.

C. 1,62 gam.

D. 3,24 gam.

...........................................................................................................................................................................

A

...........................................................................................................................................................................

3.

-H

Ó

...........................................................................................................................................................................

Bao nhiêu gam Cu tác dụng vừa đủ với clo tạo ra 27 gam CuCl2?

Ý

A. 12,4 gam

B. 12,8 gam.

C. 6,4 gam.

D. 25,6 gam.

-L

...........................................................................................................................................................................

ÁN

...........................................................................................................................................................................

TO

...........................................................................................................................................................................

4.

Đốt 1 lượng nhôm(Al) trong 6,72 lít O2. Chất rắn thu được sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

C. 13,2 gam.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

B. 12,3 gam.

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

A. 21,3 gam

G

Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo ra 26,7 gam AlCl3?

N

1.

Đ ẠO

❖ Khối lượng tăng sau phản ứng là khối lượng khí tham gia phản ứng.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

+ 2*nS

.Q

+ 4*nO2

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

nKL * hóa trị = 2*nCl2

U

Y

❖ Áp dụng định luật bảo toàn e:

D

IỄ N

Đ

ÀN

dung dịch HCl thấy bay ra 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo ở đkc). Khối lượng nhôm đã dùng là A. 8,1gam.

B. 16,2gam.

C. 18,4gam.

D. 24,3gam.

........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 27 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn https://daykemquynhon.blogspot.com 5. Nung nóng 16,8 g bột sắt và 6,4 g lưu huỳnh (không có không khí) thu được sản phẩm X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thì có V lít khí thoát ra (đkc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là: A. 2,24 lít

B. 4,48 lít

C. 6,72 lít

D. 3,36lít

........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

N

...........................................................................................................................................................................

H

N

...........................................................................................................................................................................

Ơ

...........................................................................................................................................................................

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

6. Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn bằng dung dịch HCl (dư), thu

C. 4,48 lít.

D. 3,92 lít.

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

...........................................................................................................................................................................

H Ư

...........................................................................................................................................................................

TR ẦN

........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

10 00

B

❖ Tìm Kim loại: Áp dụng định luật bảo toàn e:

+ 4*nO2

+ 2*nS + 2*nH2

Ó

A

nKL * hóa trị = 2*nCl2

-H

7. Oxi hoá hoàn toàn 11,7 gam kim loại X hóa trị II cần vừa đủ 2,88 gam khí O2. X là kim

-L

Ý

loại nào sau đây?

A. Cu.

B. Ca.

C. Mg

D. Zn

ÁN

...........................................................................................................................................................................

TO

...........................................................................................................................................................................

D

IỄ N

Đ

ÀN

...........................................................................................................................................................................

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B. 1,68 lít.

G

A. 2,80 lít.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

gam hỗn hợp X là

Đ ẠO

được 5,6 lít khí H2 (ở đktc). Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

Y

...........................................................................................................................................................................

8. Oxi hoá hoàn toàn 10,24 gam kim loại X hóa trị II cần vừa đủ 11,36 gam khí Cl2. X là kim loại nào sau đây?

A. Cu.

B. Ca.

C. Mg

D. Zn

........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 28 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn https://daykemquynhon.blogspot.com 9. Oxi hoá hoàn toàn 6,48 gam kim loại X cần vừa đủ 5,76 gam khí O2. X là kim loại nào sau đây?

A. Cu.

B. Ca.

C. Al.

D. Fe.

........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

H

Ơ

10. Oxi hoá hoàn toàn 4,48 gam kim loại X cần vừa đủ 2,688 lít khí Cl2 (đkc). X là kim loại

N

...........................................................................................................................................................................

C. Al.

D. Fe.

Y

B. Ca.

U

A. Cu.

N

nào sau đây?

TP

...........................................................................................................................................................................

G

B. Ca.

C. Al.

N

A. Cu.

D. Fe.

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

loại nào sau đây?

TR ẦN

........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

B

...........................................................................................................................................................................

10 00

12. Đốt cháy hết 3,6 g một kim loại hóa trị II trong khí Cl2 thu được 14,25 g muối khan của kim loại đó. Kim loại mang đốt là: B. Cu

C. Mg

D. Ni

Ó

A

A. Zn

-H

........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

-L

Ý

...........................................................................................................................................................................

ÁN

13. Cho 16,2 gam kim loại M có hóa trị n tác dụng với 0,15 mol O 2. chất rắn thu được sau

TO

phản ứng đem hòa tan vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 13,44 lít H 2 ở đkc. Kim loại

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

11. (CĐ – 12): Oxi hoá hoàn toàn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O2. X là kim

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

...........................................................................................................................................................................

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

...........................................................................................................................................................................

ÀN

M là:

D

IỄ N

Đ

A. Fe

B. Al

C. Ca

D. Mg

........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 29 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Dạng 2: Kim loại tác dụng với axit A- HCl và H2SO4 loãng

Ơ

N

Áp dụng định luật bảo toàn e:

.Q

14. (PB-2008): Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu

B. 1,4.

G N

A. 2,8.

C. 5,6.

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

được 4,48 lít khí H2 (ở đktc). Giá trị của m là

D. 11,2.

...........................................................................................................................................................................

TR ẦN

...........................................................................................................................................................................

B

...........................................................................................................................................................................

10 00

15. (KPB-2007): Hoà tan 5,4 gam Al bằng một lượng dung dịch H2SO4 loãng (dư). Sau phản ứng thu được dung dịch X và V lít khí hiđro (ở đktc). Giá trị của V là B. 2,24 lít.

C. 6,72 lít.

D. 3,36 lít.

A

A. 4,48 lít.

-H

Ó

........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

-L

Ý

...........................................................................................................................................................................

ÁN

16. Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư . Sau phản

TO

ứng thu được 2,24 lít khí H2 (đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan. Giá trị

ÀN

của m là : B. 4,4 gam

C. 5,6 gam

D. 6,4 gam

........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

D

IỄ N

Đ

A. 3,4 gam

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

2/ Fe → Fe2+

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Chú ý: 1/ Cu, Ag không tác dụng với dd HCl, H2SO4 loãng.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

N

H

nKL * hóa trị = 2*nH2

17. Cho 10,4 gam hỗn hợp bột gồm Mg, Fe tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl. Kết thúc phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc). Thành phần % về khối lượng của Mg, Fe và nồng độ mol/l của dung dich HCl ban đầu lần lượt là:

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 30 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn A. 46,15%; 53,85%; 1,5M

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com B. 53,85%; 46,15%; 1M

C. 11,39%; 88,61%; 1,5M

D. 46,15%; 53,85%; 1M

........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

N

...........................................................................................................................................................................

N

H

Ơ

...........................................................................................................................................................................

Y

18. Ngâm 2,465 gam hợp kim Fe – Zn trong lượng dư dung dịch HCl đến khi phản ứng hoàn

D. 24,9% Zn và 75,1% Fe

...........................................................................................................................................................................

N

G

...........................................................................................................................................................................

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

...........................................................................................................................................................................

TR ẦN

19. Hợp kim Fe – Zn có cấu tạo tinh thể dung dịch rắn. Hòa tan 1,165 gam hợp kim này bằng dung dịch axit HCl dư thoát ra 448 ml khí hidro (đktc). Thành phần % của hợp

B

kim là?

B. 72,1% Fe và 27,9% Zn

10 00

A. 72% Fe và 28% Zn C. 73% Fe và 27% Zn

D. 27% Fe và 73% Zn

Ó

A

...........................................................................................................................................................................

-H

...........................................................................................................................................................................

-L

Ý

...........................................................................................................................................................................

20. Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Fe và Mg trong dung dịch HCl thu được 1 gam khí

ÁN

H2. Khi cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan?

TO

A. 54,5 gam

B. 55,5 gam

C. 56,5 gam

D. 57,5 gam

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

C. 25,9% Zn và 74,1% Fe

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

B. 26,9% Zn và 73,1% Fe

TP

A. 65,9% Zn và 34,1% Fe

Đ ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

kim này là:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

toàn thấy giải phóng 896 ml khí H2 (đkc). Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp

ÀN

...........................................................................................................................................................................

...........................................................................................................................................................................

D

IỄ N

Đ

...........................................................................................................................................................................

21. Hòa tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thấy có 0,6 gam khí H2 bay ra. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch là: A. 36,7 gam

B. 35,7 gam

C. 63,7 gam

D. 53,7 gam

........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 31 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

...........................................................................................................................................................................

22. Hòa tan 6 gam hợp kim Cu, Fe, Al trong axit HCl dư thấy thoát ra 3,024 lít H2 (đkc) và 1,86 g chất rắn không tan. Thành phần phần trăm của hợp kim là: A. 40% Fe, 28% Al, 32% Cu

B. 41% Fe, 29% Al, 30% Cu

C. 42% Fe, 27% Al, 31% Cu

D. 43% Fe, 26% Al, 31% Cu

Ơ

N

...........................................................................................................................................................................

N

...........................................................................................................................................................................

H

...........................................................................................................................................................................

Y

...........................................................................................................................................................................

TR ẦN

2/ H2SO4 : : m muối = mkl + 96*nH2 = mKL + 96*nH2SO4

B

23. Hòa tan hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp ba kim loại Mg , Al , Fe vào dung dịch H 2SO4

10 00

loãng vừa đủ thu được 7,84 lít khí H2 (đktc). Khối lượng muối khan thu được là : A. 76,1 gam

B. 14,1 gam

C. 67,1 gam

D. 41,1 gam

Ó

A

...........................................................................................................................................................................

-H

...........................................................................................................................................................................

-L

Ý

...........................................................................................................................................................................

ÁN

24. Hoà tan hoàn toàn 1,45g hỗn hợp 3 kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư thu được 0,896

TO

lít H2 (đktc). Cô cạn dung dịch ta được m (g) muối khan. Giá trị của m là: A. 4,29 g

B. 2,87 g

C. 3,19 g

D. 3,87 g

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

N

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

1/ HCl : m muối = mkl + 71*nH2 = mKL + 35.5*nHCl

G

❖ Tính khối lượng muối

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

...........................................................................................................................................................................

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

...........................................................................................................................................................................

D

IỄ N

Đ

ÀN

........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

25. Hoà tan hoàn toàn 15,4g hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thấy có 6,72 lít khí thoát ra (ở đktc) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A được bao nhiêu gam muối khan: A. 23,1g

B. 36,7g

C. 32,6g

D. 46,2g

........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 32 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

26. Hoà tan hoàn toàn 33,1g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào trong dung dịch H2SO4 loãng dư thấy có 13,44 lít khí thoát ra (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 78,7g

B. 75,5g

C. 74,6g

D. 90,7g

...........................................................................................................................................................................

Ơ

N

...........................................................................................................................................................................

N

H

...........................................................................................................................................................................

C. Zn

D. Be

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

...........................................................................................................................................................................

H Ư

...........................................................................................................................................................................

TR ẦN

...........................................................................................................................................................................

28. Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl 1M, khi phản ứng kết thúc thu

B. Ca

C. Fe

10 00

A. Mg

B

được 5,376 lít H2 đkc. Kim loại M là:

D. Ba

...........................................................................................................................................................................

A

...........................................................................................................................................................................

-H

Ó

...........................................................................................................................................................................

-L

Ý

29. Cho 2,52 g một kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo ra 6,84 g muối sunfat.

ÁN

Kim loại đó là: B. Fe

C. Al

D. Zn

TO

A. Mg

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B. Ca

G

A. Mg

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

HCl thu được 1,12 lít H2 ở đkc. Kim loại hóa trị II đó là:

Đ ẠO

27. Hòa tan hoàn toàn 0,5 gam hỗn hợp gồm Fe và một kim loại hóa trị II trong dung dịch

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

❖ Tìm Kim loại

ÀN

...........................................................................................................................................................................

D

IỄ N

Đ

........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

30. Hòa tan 1,44 gam một kim loại hóa trị II trong 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M. để trung hòa axit dư trong dung dịch thu được, phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M. A. Ba

B. Ca

C. Mg

D. Be

........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 33 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

31. Hòa tan 5,76 gam một kim loại hóa trị II trong 300 ml dung dịch HCl 2M. để trung hòa axit dư trong dung dịch thu được, phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 4M. A. Ba

B. Ca

C. Mg

D. Be

........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

H

Ơ

N

...........................................................................................................................................................................

Y

N

B- HNO3 loãng

.Q

→

muối nitrat +

N 2 ( 10e) −3

TP +

H2O

G

0

N

10 00

B

(Fe3+, Cr3+, Sn4+)

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N H 4 NO3 ( 8e)

A

Áp dụng định luật bảo toàn e:

-L

Ý

-H

Ó

nKL * hóa trị = 1*nNO2 + 3*nNO + 8*nN2O + 10*nN2 + 8*nNH4NO3

ÁN

32. (2010): Hoà tan hoàn toàn 2,7 gam Al bằng dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu được V

TO

lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 1,12.

B. 2,24.

C. 4,48.

D. 3,36.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

M + HNO3

Đ ẠO

+1

N 2 O ( 8e)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

+2

N O ( 3e)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

+4

N O 2 ( 1e)

ÀN

...........................................................................................................................................................................

D

IỄ N

Đ

........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

33. Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thì thể tích khí NO2 (đkc) thu được là: A. 1,12 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 4,48 lít

........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 34 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

34. Hòa tan 6 gam hợp kim Cu – Ag trong dung dịch HNO3 tạo ra được 14,68 gam hỗn hợp muối Cu(NO3)2 và AgNO3. Thành phần % khối lượng của hợp kim là bao nhiêu?

A. 50% Cu và 50% Ag

B. 36% Cu và 64% Ag

C. 64% Cu và 36% Ag

D. 60% Cu và 40% Ag

...........................................................................................................................................................................

Ơ

N

...........................................................................................................................................................................

N

H

...........................................................................................................................................................................

B. 0,6 mol

C. 1,2 mol

D. 2,4 mol

.Q

A. 0,3 mol

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

được 6,72 lít khí NO (đktc). Số mol axit tham gia phản ứng là :

2*nNO2 + 4*nNO + 10*nN2O +

TR ẦN

❖ n axit tham gia phản ứng =

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

...........................................................................................................................................................................

10 00

B

12*nN2 + 10*nNH4NO3 36. Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 4,4 lít dung dịch HNO 3 sinh ra hỗn hợp gồm hai

A

khí NO và N2O. Tỉ khối hơi của hỗn hợp này so với metan là 2,4. Nồng độ mol của axit

-H

Ó

ban đầu là : A. 1,9M

B. 0,43M

C. 0,86M

D. 1,43M

-L

Ý

........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

...........................................................................................................................................................................

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

...........................................................................................................................................................................

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

...........................................................................................................................................................................

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

35. Cho hỗn hợp ba kim loại Fe , Mg , Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu

37. Hoà tan hoàn toàn 12,8 gam Cu trong dung dịch HNO3 thấy thoát ra V lít hỗn hợp khí A gồm NO, NO2 (đktc). Biết tỉ khối hơi của A so với H2 là 19. Giá trị của V là: A. 4,48 lít

B. 2,24 lít

C. 0,448 lít

D. Kết quả khác

........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 35 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn https://daykemquynhon.blogspot.com 38. Hòa tan hoàn toàn 7,04 gam kim loại Cu trong dung dịch HNO3 thu được dung dịch X và hỗn hợp Y gồm 2 khí NO và NO2. Biết rằng phản ứng không tạo ra sản phẩm khử nào khác, tỷ khối của Y so với H2 là 18,2. Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp Y? A. 2,24 và 0,896

B. 1,344 và 0,896

C. 3,36 và 0,896

D. 1,344 và 2,24

N

...........................................................................................................................................................................

H

Y

N

...........................................................................................................................................................................

Ơ

...........................................................................................................................................................................

D. 15,7 gam

...........................................................................................................................................................................

G

...........................................................................................................................................................................

H Ư

❖ Tìm Kim loại

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

...........................................................................................................................................................................

40. Cho 4,8 g một kim loại R hóa trị II tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 loãng thu được

A. Zn

B. Mg

10 00

B

1,12 lít khí NO duy nhất (đkc). Kim loại R là: C. Fe

D. Cu

A

...........................................................................................................................................................................

Ó

...........................................................................................................................................................................

Ý

-H

...........................................................................................................................................................................

-L

41. Cho 4,875 g một kim loại M hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu được

B. Mg

C. Ni

D. Cu

TO

A. Zn

ÁN

1,12 lít khí NO duy nhất (đkc). Kim loại M là:

...........................................................................................................................................................................

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

C. 15,3 gam

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

B. 13,5 gam

Đ ẠO

A. 17,5 gam

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

và N2O (đktc) có tỉ khối hơi so với H2 bằng 16,75. Tính m?

TP

.Q

U

39. Cho m gam Al phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng thu được 8,96 lít hỗn hợp NO

ÀN

...........................................................................................................................................................................

D

IỄ N

Đ

...........................................................................................................................................................................

Dạng 3: Kim loại tác dụng với dd muối ❖ đề cho: + khối lượng kim loại tăng hay giảm sau phản ứng + Khối lượng kim loại trước và khối lượng kim loại sau phản ứng:

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 36 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

m = msau – mtrước

Bước 1: viết pt và đặt x (số mol muối đề cho) vào pt nếu MKL sau > MKL trước

m giảm = m KLbám – m Kltan

nếu MKL trước > MKL sau

Ơ

N

Bước 2: m tăng = m KLbám – m Kltan

H

42. Ngâm một lá Fe trong dung dịch CuSO4. Sau một thời gian phản ứng, lấy lá Fe ra rửa

Y

N

nhẹ, làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6g. Khối lượng Cu bám trên lá Fe

D. 9,6 gam

...........................................................................................................................................................................

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

...........................................................................................................................................................................

H Ư

43. Ngâm một lá sắt nặng 21,6 gam vào dung dịch Cu(NO3)2, phản ứng xong thu được 23,2

A. 12,8 gam

B. 6,4 gam

TR ẦN

gam hỗn hợp rắn. Lượng đồng bám trên lá sắt là : C. 3,2 gam

D. 1,6 gam

...........................................................................................................................................................................

10 00

B

........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

Ó

A

...........................................................................................................................................................................

-H

44. Ngâm một đinh sắt trong 200 ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh

Ý

sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam.

-L

Nồng độ ban đầu của dung dịch CuSO4 là bao nhiêu mol/lít?

B. 2 M

C. 0,5 M

D. 1,5 M

ÁN

A. 1 M

TO

........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

...........................................................................................................................................................................

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

...........................................................................................................................................................................

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

C. 8,2 gam

.Q

B. 6,4 gam

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

A. 12,8 gam

U

là bao nhiêu gam?

ÀN

...........................................................................................................................................................................

D

IỄ N

Đ

...........................................................................................................................................................................

45. Ngâm một đinh sắt trong 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giả thiết Cu tạo ra bám hết vào đinh sắt. Sau khi phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm: A. 15,5 g

B. 0,8 g

C. 2,7 g

D. 2,4 g

........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 37 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

46. Ngâm một lá kẽm trong 200 gam dung dịch FeSO4 7,6%. Khi phản ứng kết thúc lá kẽm giảm bao nhiêu gam?

A. 6,5 gam

B. 5,6 gam

C. 0,9 gam

D. 9 gam

........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

N

...........................................................................................................................................................................

N

H

Ơ

...........................................................................................................................................................................

B. 1,62 gam

C. 0,54 gam

.Q

A. 2,16 gam

D. 1,08 gam

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

thúc, thu được bao nhiêu gam Ag?

Đ ẠO

...........................................................................................................................................................................

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

...........................................................................................................................................................................

48. Hòa tan 58 gam muối CuSO4. 5H2O vào nước được 500 ml dung dịch CuSO4. Cho dần

TR ẦN

bột sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuyấy nhẹ cho đến khi hết màu xanh. Khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là bao nhiêu gam?

B. 1,2992 gam

B

A. 2,5984 gam

C. 0,6496 gam

D. 1,9488 gam

10 00

........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

A

...........................................................................................................................................................................

Ó

...........................................................................................................................................................................

-H

49. Ngâm lá kẽm trong dung dịch chứa 0,1 mol CuSO 4. Phản ứng xong thấy khối lượng lá

-L

Ý

kẽm thay đổi như thế nào?

B. Giảm 0,1 gam

C. Tăng 0,01 gam

D. Không thay đổi

ÁN

A. Tăng 0,1 gam

TO

...........................................................................................................................................................................

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

...........................................................................................................................................................................

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

...........................................................................................................................................................................

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

47. Ngâm một lá kẽm trong 100 ml dung dịch AgNO 3 nồng độ 0,1M. Khi phản ứng kết

ÀN

...........................................................................................................................................................................

D

IỄ N

Đ

........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

50. Hòa tan hoàn toàn 28 g Fe vào dung dịch AgNO 3 dư thì khối lượng chất rắn thu được là: A. 108 g

B. 162 g

C. 216 g

D. 154 g

........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 38 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

❖ Sau một thời gian → viết pt và đặt x vào pt 51. Nhúng một thanh Mg vào 200 ml dung dịch Fe(NO 3)3 1M, sau một thời gian lấy thanh kim loại ra cân lại thấy khối lượng tăng 0,8 g. Số gam Mg đã tan vào dung dịch là: C. 8,4 g

D. 4,1 g

N

B. 4,8 g

Ơ

A. 1,4 g

N

...........................................................................................................................................................................

H

...........................................................................................................................................................................

Y

...........................................................................................................................................................................

Cl AgNO3 dư + Fe(NO3)2

→ Fe(NO3)3 + Ag

B

Bđ

TR ẦN

Pu

10 00

Pu Cl

A

52. Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dd AgNO3 1M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối

-H

Ó

lượng Ag thu được là: A. 5,4 gam

B. 3,24 gam C. 2,16 gam

D. giá trị khác

-L

Ý

........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

N H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

Bđ

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Fe(NO3)2 + 2 Ag

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

→

G

Fe + 2 AgNO3

Đ ẠO

❖ Fe tác dụng với dd AgNO3

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

...........................................................................................................................................................................

ÁN

...........................................................................................................................................................................

TO

........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

D

IỄ N

Đ

ÀN

...........................................................................................................................................................................

53. Hoà tan hoàn toàn 22,4 gam bột Fe vào 500 ml dung dịch AgNO3 1M thì khối lượng chất rắn thu được là A. 33,2 gam.

B. 43,2 gam.

C. 53,2 gam.

D. 62,4 gam.

........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 39 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn https://daykemquynhon.blogspot.com 54. Hoà tan hoàn toàn 22,4 gam bột Fe vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M thì khối lượng chất rắn thu được là A. 2,4 gam.

B. 26,4 gam.

C. 46,4 gam.

D. 32,4 gam.

........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

H

Ơ

N

...........................................................................................................................................................................

N

55. Hoà tan hoàn toàn 6,72 gam bột Fe vào 460 ml dung dịch AgNO3 1M thì khối lượng chất rắn

C. 48,4 gam.

D. 59,4 gam.

TP

........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

...........................................................................................................................................................................

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

...........................................................................................................................................................................

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

56. Hoà tan hoàn toàn 25,6 gam bột Cu vào 500 ml dung dịch FeCl3 1M thì khối lượng chất rắn thu được là B. 7,6 gam.

C. 8,6 gam.

TR ẦN

A. 0 gam.

D. 9,6 gam.

...........................................................................................................................................................................

B

...........................................................................................................................................................................

10 00

...........................................................................................................................................................................

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

...........................................................................................................................................................................

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

B. 25,92 gam.

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

A. 0 gam.

U

Y

thu được là

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 40 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

❖ Khối lượng kim loại giảm x% sau phản ứng

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Bước 1: viết pt và đặt số mol muối đề cho vào pt Bước 2: m tăng = m KLbám – m Kltan = mKL ban đầu *x%

Ơ

N

m giảm = m KLbám – m Kltan = mKL ban đầu *x%

C. 13 gam

N

D. 6,5 gam

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

...........................................................................................................................................................................

TP

...........................................................................................................................................................................

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

58. Ngâm một lá kẽm trong dung dịch có hòa tan 4,16 gam CdSO 4. Phản ứng xong, khối

B. 80 gam

C. 40 gam

TR ẦN

A. 60 gam

H Ư

lượng lá kẽm tăng 2,35%. Khối lượng lá kẽm trước khi phản ứng là bao nhiêu gam?

D. 100 gam

........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

B

...........................................................................................................................................................................

10 00

...........................................................................................................................................................................

Ó

A

59. Ngâm một lá kẽm trong dung dịch muối sunfat có chứa 4,48 gam ion kim loại điện tích

-L

A. CuSO4

Ý

sunfat là:

-H

2+. Sau phản ứng, khối lượng lá kẽm tăng thêm 1,88 gam. Công thức hóa học của muối

B. NiSO4

C. FeSO4

D. CdSO4

ÁN

...........................................................................................................................................................................

TO

........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

...........................................................................................................................................................................

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

...........................................................................................................................................................................

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

B. 60 gam

.Q

A. 40 gam

Y

lượng lá kẽm giảm 0,5%. Khối lượng lá kẽm trước khi tham gia phản ứng là :

H

57. Ngâm một lá kẽm trong dung dịch có hòa tan 32 gam CuSO 4. Phản ứng xong thấy khối

60. Nhúng thanh kim loại M hóa trị II vào 1120 ml dung dịch CuSO 4 0,2M. Sau khi phản

IỄ N

Đ

ÀN

...........................................................................................................................................................................

ứng kết thúc, kim loại thanh kim loại tăng 1,344 g và nồng độ CuSO 4 còn lại là 0,05M.

D

Cho rằng Cu kim loại giải phóng ra bám hết vào thanh kim loại. M là: A. Mg

B. Al

C. Fe

D. Zn

........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 41 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

❖ Khối lượng dd muối giảm x% sau phản ứng → n muối phản ứng = n muối ban đầu*x% 61. Ngâm 1 vật bằng Cu có khối lượng 5g trong 250g dung dịch AgNO3 4%. Khi lấy vật ra

N

thì lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17%. Hỏi khối lượng của vật sau phản ứng bằng

B. 5,44g

D. Giá trị khác

C. 6,08g

N

A. 5,76g

H

Ơ

bao nhiêu?

Y

...........................................................................................................................................................................

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

G B. 33,36 gam

N

A. 30,336 gam

C. 36,33 gam

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

là:

D. 33,063 gam

...........................................................................................................................................................................

TR ẦN

........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

10 00

B

63. Ngâm một lá Pb trong dung dịch AgNO3 sau một thời gian lượng dung dịch thay đổi 0,8 gam. Khi đó khối lượng là Pb thay đổi như thế nào?

B. Tăng 0,8 gam

A

A. Không thay đổi

D. Giảm 0,99 gam

-H

Ó

C. Giảm 0,8 gam

...........................................................................................................................................................................

Ý

...........................................................................................................................................................................

-L

...........................................................................................................................................................................

TO

ÁN

...........................................................................................................................................................................

D

IỄ N

Đ

ÀN

❖ Hỗn hợp 2 kim loại tác dụng với muối:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

lá đồng ra, lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 34%. Khối lượng lá đồng sau phản ứng

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

62. Ngâm một lá đồng có khối lượng 20 gam trong 200 ml dung dịch AgNO 3 2M. Khi lấy

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

...........................................................................................................................................................................

Viết phương trình phản ứng theo trình tự: Kim loại mạnh phản ứng trước khi kim loại mạnh mà muối còn dư thì kim loại muối yếu hơn muối tham gia phản ứng.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 42 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn https://daykemquynhon.blogspot.com 64. Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Al và Fe (trong đó số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M. Khuấy kỹ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 33,95 g

B. 35,20 g

C. 39,35 g

D. 35,39 g

........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

N

...........................................................................................................................................................................

N

H

Ơ

...........................................................................................................................................................................

B. 6,4g.

C. 12,4g.

D. 11,2g.

G

...........................................................................................................................................................................

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

...........................................................................................................................................................................

H Ư

66. Cho 9,6 gam Mg tác dụng với 500 ml dung dịch Fe(NO3)3 1,5M và AgNO3 1M. Kết thúc

A. 24g.

TR ẦN

phản ứng thu được chất rắn A có khối lượng: B. 34g.

C. 44g.

D. 54g.

...........................................................................................................................................................................

10 00

B

........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

Ó

A

...........................................................................................................................................................................

-H

67. Cho 39 gam Zn tác dụng với 200 ml dung dịch FeCl3 3M và CuCl2 1M. Kết thúc phản

Ý

ứng thu được chất rắn A có khối lượng:

-L

A. 12,8g.

B. 18.4g.

C. 36,8g.

D. 54,8g.

ÁN

...........................................................................................................................................................................

TO

........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

...........................................................................................................................................................................

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

...........................................................................................................................................................................

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

A. 9,6g.

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

phản ứng thu được chất rắn A có khối lượng:

.Q

U

Y

65. Cho 14 gam bột sắt tác dụng với 1 lít dung dịch FeCl3 0,1M và CuCl2 0,15M. Kết thúc

D

IỄ N

Đ

ÀN

...........................................................................................................................................................................

68. Cho 51,2 gam Cu tác dụng với 400 ml dung dịch Fe(NO3)3 1M và AgNO3 1,5M. Kết thúc phản ứng thu được chất rắn A có khối lượng: A. 84g.

B. 94g.

C. 104g.

D. 114g.

........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 43 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn https://daykemquynhon.blogspot.com 69. Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch hỗn hợp hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M. Khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn A và dung dịch B. Khối lượng chất rắn A là: A. 4,08g

B. 2,08g

C. 1,80g.

D. 4,12g.

........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

N

...........................................................................................................................................................................

N

H

Ơ

...........................................................................................................................................................................

moxit − mkl 16

B

* nO =

TR ẦN

với : nCO = nCO2 = nH2 = nH2O

10 00

( sử dụng khi đề cho khối lượng kim loại và oxit)

Ó

A

70. Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng

-H

5,6 lít khí CO (đkc). Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là: B. 26 gam

C. 24 gam

D. 22 gam

Ý

A. 28 gam

-L

...........................................................................................................................................................................

ÁN

...........................................................................................................................................................................

TO

...........................................................................................................................................................................

ÀN

...........................................................................................................................................................................

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

moxit + mCO/H2 = mKL + mCO2/H2O

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Đ ẠO

Đinh ̣ luật bảo toàn khố i lượ ng:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

Dạng 4: Nhiệt luyện

D

IỄ N

Đ

71. Để khử hoàn toàn 45 g hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 và MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đkc). Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là:

A. 39 g

B. 38 g

C. 24 g

D. 42 g

........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 44 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

❖ CT oxit : MxOy MXOY + ........ H2

→ ..................................................................................

72. Để khử hoàn toàn 23,2 gam một oxit kim loại, cần dùng 8,96 lít H2 đkc. Kim loại đó là: A. Mg

B. Cu

C. Fe

D. Cr

N

...........................................................................................................................................................................

.Q

Trong đó:

TR ẦN

+ m: khố i lươ ̣ng chấ t thoát ra ở điê ̣n cưc̣ + A: Khố i lươ ̣ng mol nguyên tử

B

+ n: Số e cho hoă ̣c nhâ ̣n

10 00

+ I: Cường đô ̣ dòng điê ̣n (Ampe)

Ó

A

+ t: Thời gian điê ̣n phân (Giây) (1h =60p=3600s)

-H

73. Điện phân (điện cực trơ) dung dịch chứa 0,02 mol NiSO 4 với cường độ dòng điện 5A

-L

A. 0,00 gam

Ý

trong 6 phút 26 giây. Khối lượng catot tăng lên bao nhiêu gam?

B. 0,59 gam

C. 0,16 gam

D. 1,18 gam

ÁN

........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

TO

...........................................................................................................................................................................

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

N

G

A.I .t 9500.n

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

m=

Đ ẠO

❖ Tính khối lượng kim loại:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Dạng 5: Điện phân

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

N

...........................................................................................................................................................................

H

...........................................................................................................................................................................

Ơ

...........................................................................................................................................................................

D

IỄ N

Đ

ÀN

...........................................................................................................................................................................

74. Điện phân dung dịch CuCl2 bằng điện cực trơ trong một giờ với cường độ dòng điện 5 ampe. Khối lượng đồng giải phóng ở catôt là bao nhiêu gam?

A. 5,9 gam

B. 7,5 gam

C. 5,5 gam

D. 7,9 gam

........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 45 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn https://daykemquynhon.blogspot.com 75. Cho dòng điện 3A đi qua một dung dịch đồng (II) nitrat trong 1 giờ thì lượng đồng kết tủa trên catot là bao nhiêu gam?

A. 18,2 gam

B. 31,8 gam

C. 3,58 gam

D. 7,12 gam

........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

H

Ơ

N

...........................................................................................................................................................................

N

76. Điện phân bằng điện cực trơ dung dịch muối sunfat của kim loại hóa trị II với dòng điện

B. Cu

C. Ni

D. Sn

Đ ẠO

...........................................................................................................................................................................

It 96500

B

❖ nKL * hóa trị =

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

...........................................................................................................................................................................

10 00

77. Điện phân một muối kim loại M nóng chảy với cường độ dòng điện là 10A trong thời gian 2 giờ, người ta thu được ở catot 0,373 mol kim loại M. Số oxi hóa của kim loại M

Ó

A

trong muối là:

B. +2

C. +3

-H

A. +1

D. +4

Ý

...........................................................................................................................................................................

-L

...........................................................................................................................................................................

ÁN

...........................................................................................................................................................................

TO

...........................................................................................................................................................................

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

...........................................................................................................................................................................

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

...........................................................................................................................................................................

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

A. Zn

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

là:

.Q

U

Y

có cường độ 6A, Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng 3,45g. Kim loại đó

2 NaCl + 2 H2O

⎯đpdd ⎯ ⎯→

2 NaOH + H2 + Cl2

D

IỄ N

Đ

ÀN

❖ điện phân dd NaCl:

78. Tính thể tích khí (đktc) thu được khi điện phân hết 0,1 mol NaCl trong dung dịch với điện cực trơ, màng ngăn xốp.

A. 0,224 lít

B. 2,24 lít

C. 1,12 lít

D. 4,489 lít

........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 46 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

❖ điện phân nóng chảy:

Hóa trị II : MCl2 ⎯đpnc ⎯ ⎯→

M +

1 Cl2 2

M +

Cl2

Ơ

79. Điện phân hòan toàn 33,3 gam muối clorua của kim loại nhóm II A, người ta thu được

N

D. SrCl2

Y

C. CaCl2

U

B. BaCl2

H

6,72 lít khí clo (đktc). Muối đem điện phân là: A. MgCl2

N

Hóa trị I : MCl ⎯đpnc ⎯ ⎯→

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

B. Cu

C. Fe

D. Al

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

A. Mg

N

G

loại thì ở anot thu được 5,6 lít khí (đktc) M là kim loại nào?

...........................................................................................................................................................................

TR ẦN

........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

10 00

B

...........................................................................................................................................................................

81. Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại M. Ở catot thu được 6 gam kim loại và

A

ở anot có 3,36 lít khí đkc thoát ra. Muối clorua đó là: B. KCl

C. BaCl2

D. CaCl2

-H

Ó

A. NaCl

...........................................................................................................................................................................

Ý

...........................................................................................................................................................................

-L

...........................................................................................................................................................................

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

...........................................................................................................................................................................

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

80. Điện phân một dung dịch muối MCln với điện cực trơ, khi ở catot thu được 16 gam kim

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

...........................................................................................................................................................................

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

...........................................................................................................................................................................

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 47 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial