Luận văn tốt nghiệp
- Entanpi nguyên tử hóa của Fe (tt) là 404 kJ/mol. - Năng lượng ion hóa thứ nhất, thứ hai của Fe: 761 kJ/mol; 1559 kJ/mol - Năng lượng liên kết trong phân tử O2 là 494 kJ/mol. - Năng lượng gắn kết electron thứ nhất và thứ hai của oxi là – 142 và 780 kJ/mol. - Entanpi tạo thành của FeO (tt) là – 273 kJ/mol. (Trích sách Bài tập hóa học đại cương của Lê Mậu Quyền) Giải: Lập sơ đồ: - 273 Fe (tt) + (1/2) O2 (k) FeO (tt) 404
494/2
UFeO 761 + 1559
Fe (k) +
O (k)
Fe2+ (k) + O2-(k)
780 - 142 Theo định luật Hess ta có: UFeO - 273 = 404 + 494/2 + 761 + 1559 + 780 – 142 UFeO = 404 + 494/2 + 761 + 1559 + 780 – 142 + 273 = 3882 kJ/mol Bài 7: Cho: 3 As2O3 ( r ) + 3 O2 (k) = 3 As2O5 (r) , (1), ∆H1 = - 812,11 kJ 3 As2O3 ( r ) + 2 O3 (k) = 3 As2O5 (r) , (2), ∆H2 = - 1095,79 kJ Biết năng lượng phân li của oxi là 493,71 kJ/mol, năng lượng của liên kết O-O là 138,07 kJ/mol. Chứng minh rằng phân tử ozon không thể cấu tạo vòng mà phải có cấu tạo chữ V. (Trích sách Bài tập cơ sở lý thuyết các quá trình hóa học của Vũ Đăng Độ) Giải: Lấy (1) trừ (2) ta được: 3 O2 (k) 2 O3 (k) , ∆H = ∆H1- ∆H2 = 283,68 kJ - Nếu O3 có cấu tạo vòng: ∆Hvòng = 3EO=O - 6EO-O = 652,71 kJ - Nếu O3 có cấu tạo chữ V: ∆HchũV = 3EO=O - 2( EO=O + EO-O ) = EO=O - 2EO-O = 217,57 kJ Nhận thấy ∆HchũV gần với giá trị ∆H hơn ∆H vòng. Do đó,O3 có cấu tạo chữ V. b. Bài tập tương tự không có lời giải: Bài 1: Từ các giá trị năng lượng liên kết sau, tính entanpi tạo thành mol tiêu chuẩn của khí NO: Liên kết: N≡N O=O N=O E (kJ/mol) 941,4 498,7 629,7 (Trích sách Bài tập hóa học đại cương của Nguyễn Đức Chung) Đáp số: 90,4 kJ Bài 2: Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng: C2H4 (k) + H2(k) = C2H6 (k) Cho biết: Liên kết: H-H C=C C-C C-H SVTH: Phạm Thị Thanh Truyền
91