Luận văn tốt nghiệp
Cl2 (k) 2 Cl (k), ∆H2 = 244,3 kJ/mol - Năng lượng ion hóa của Na: Na (k) Na+ (k) + e, ∆H3 = 502 kJ/mol - Ái lực với electron của Clo: Cl (k) + e Cl- (k), ∆H4 = - 370,2 kJ/mol - Nhiệt của phản ứng: Na (r) +(1/2) Cl2 (k) NaCl (r), ∆H5 = - 410,8 kJ/mol (Trích sách Cơ sơ lý thuyết các quá trình hóa học của Vũ Đăng Độ) Giải: Lập sơ đồ: ∆H 5
Na (r) +(1/2) Cl2 (k) ∆H1
NaCl (r)
(1/2) ∆H2
Na (k) + Cl (k)
∆H3 + ∆H4
Utt Na+ (k) + Cl- (k)
Theo định luật Hess, ta có: ∆H5 + Utt = ∆H1 + (1/2) ∆H2 + ∆H3 + ∆H4 ⇒ Utt = - ∆H5 + ∆H1 + (1/2) ∆H2 + ∆H3 + ∆H4 = 773,45 kJ/mol Bài 11: Xác định năng lượng mạng lưới tinh thể của BaCl2 từ hai loại dữ kiện sau: a. - Sinh nhiệt của BaCl2 tinh thể: -860,23 kJ/mol (∆H1) - Nhiệt phân li của Cl2: 238,49 kJ/mol (∆H2) - Nhiệt thăng hoa của Ba kim loại: 192,46 kJ/mol (∆H3) - Thế ion hóa thứ nhất, thứ hai của Ba: 501,24 kJ/mol (I1); 962,32 kJ/mol (I2) - Ái lực với electron của Clo: -357,73 kJ/mol (∆H4) b. - Nhiệt hòa tan của BaCl2: -10,17 kJ/mol (∆H5) - Nhiệt hidrat hóa của ion Ba2+: -1343,98 kJ/mol (∆H6) - Nhiệt hidrat hóa của ion Cl-: -362,98 kJ/mol (∆H7) (Trích sách Bài tập cơ sở lý thuyết các quá trình hóa học của Vũ Đăng Độ) Giải: a. Lập sơ đồ:
SVTH: Phạm Thị Thanh Truyền
87