HƯỚNG DẪN HỌC SINH TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH MÔN HÓA HỌC LỚP 10,11

BÁO CÁO THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM MÔN HÓA HỌC

vectorstock.com/2046785

Ths Nguyễn Thanh Tú eBook Collection

DẠY KÈM QUY NHƠN EXPERIMENTAL PRACTICE PHÁT TRIỂN NỘI DUNG

HƯỚNG DẪN HỌC SINH TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH MÔN HÓA HỌC LỚP 10,11 WORD VERSION | 2020 EDITION ORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA EMAIL TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM

Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật : Nguyen Thanh Tu Group Hỗ trợ trực tuyến Fb www.facebook.com/DayKemQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594

MỤC LỤC I) MỞ ĐẦU ............................................................................................................................................. 1 1) Lý do chọn đề tài ............................................................................................................................. 1 2. Cơ sở lí luận ..................................................................................................................................... 1 II. NỘI DUNG ......................................................................................................................................... 2

ho n

1. Thực trạng của việc tiến hành thí nghiệm thực hành trong giảng dạy Hoá học ở trường PT............... 2 2. Giải pháp:......................................................................................................................................... 3 3. Tổ chức thực hiện và kết quả .......................................................................................................... 16

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /d

ay

ke

m

.q u

yn

TÀI LIỆU THAM KHẢO ...................................................................................................................... 17

i

I) MỞ ĐẦU 1) Lý do chọn đề tài - Đổi mới phương pháp giảng dạy là một trong những yếu tố quan trọng nhằm nâng cao chất lượng giáo dục, việc làm này phải được thực hiện thường xuyên trong giáo dục nói chung và giáo dục phổ thông nói riêng. Nhiều năm nay Bộ giáo dục và Đào tạo đã có nhiều đề án đổi mới giáo dục để giáo dục Việt nam có thể theo kịp với các nền giáo dục của các nước trong khu vực

ho n

và trên thế giới. - Hóa học là môn học về sự biến đổi chất, một môn học thực nghiệm giúp học sinh nhận biết được hiện tượng xảy ra để rồi tư duy giải thích bản chất của một sự vật, các qui

yn

luật của nó gắn với các sự vật hiện tượng xảy ra trong tự nhiên. Vì vậy khi giảng dạy môn Hoá

.q u

cần phải thực hành thí nghiệm.

- Trong nhiều kì thi học sinh giỏi Quốc tế, học sinh Việt nam thường làm bài thi lí thuyết

m

rất tốt, thậm chí đạt điểm tuyệt đối, song điểm thực hành thì còn thua nhiều so với học sinh các

ke

nước khác, điều đó đã làm cho những người làm công tác giáo dục đáng phải suy nghĩ và trong

ay

quá trình thay sách giáo khoa hiện nay Bộ giáo dục và đào tạo đã tăng cường các thí nghiệm thực

.c om /d

hành đối với việc giảng dạy Hóa học trong trường phổ thông. Qua việc giảng dạy bộ môn Hóa học bậc THPT có sử dụng thí nghiệm theo đúng yêu cầu của bộ môn, tôi nhận thấy học sinh học tập rất tích cực, các em có vai trò như một nhà khoa học được tìm tòi, khám phá nên các em rất hứng thú với việc học tập, từ đó việc tiếp cận kiến thức mới rất nhanh, hiểu bản chất và tiết học

ok

trở nên sôi động hào hứng. Chính vì vậy thí nghiệm thực hành trong bộ môn Hoá học là điều cần

bo

thiết không thể thiếu được trong quá trình giảng dạy (thí nghiệm đặt vấn đề và thí nghiệm kiểm

ce

chứng). Thí nghiệm đặt vấn đề thường được thực hiện trong các tiết dạy trên lớp để học sinh nắm bắt các hiện tượng từ đó tư duy giải quyết bản chất để tìm tòi, sáng tạo ra cái mới. Thí nghiệm

.fa

kiểm chứng thường được thực hiện trên phòng thực hành để học sinh kiểm chứng lại và tin tưởng

w

vào lí thuyết đã học nhằm củng cố niềm tin vào khoa học vào thầy cô giảng dạy và gây hứng thú

w

w

trong việc học môn Hóa học.

2. Cơ sở lí luận - Thực hành thí nghiệm là một việc làm không thể thiếu đối với việc giảng dạy bộ môn Hoá học trong trường phổ thông. Theo chương trình phân ban môn Hoá học của bộ GD–ĐT thì số tiết thực hành thí nghiệm và số tiết cần phải làm thí nghiệm trực quan cho học sinh được tăng lên khá nhiều so với chương trình cải cách trước đây, nhằm giúp cho học sinh được “học đi đôi với hành” từ đó giúp học sinh được hiểu sâu hơn, rộng hơn những kiến thức về bộ môn mà mình 1

đang học. Chính vì vậy việc tăng cường cho học sinh làm các thí nghiệm thực hành trong quá trình dạy Hoá học ở trường phổ thông là rất cần thiết, nhằm đảm bảo đúng qui chế chuyên môn mà bộ GD– ĐT đã ban hành và nâng cao chất lượng giảng dạy của bộ môn. Cụ thể khung chương trình các thí nghiệm cần thực hiện trong chương trình Sách giáo khoa phân ban như sau: Số tiết thí nghiệm thực hành cần thực hiện: Khối 10NC: HKI: 2 tiết . HKII: 5 tiết Khối 11NC: HKI: 2 tiết . HKII: 5 tiết

ho n

Khối 12NC: HKI: 4 tiết . HKII: 5 tiết Khối 10CB: HKI: 1 tiết . HKII: 5 tiết

yn

Khối 11CB: HKI: 2 tiết . HKII: 4 tiết

m

.q u

Khối 12CB: HKI: 2 tiết HKII: 3 tiết.

ke

II. NỘI DUNG

.c om /d

ay

1. Thực trạngcủa việc tiến hành thí nghiệm thực hành trong giảng dạy Hoá học ở trường PT - Về phía giáo viên: đội ngũ giáo viên môn Hóa học của trường đều trẻ, nhiệt tình trong công tác, tích cực thực hiện thí nghiệm minh họa trong tiết dạy để giúp học sinh tiếp thu kiến Giáo dục và Đào tạo.

ok

thức tốt hơn, đồng thời cũng đảm bảo tiến hành 100% số tiết thực hành theo quy định của Bộ

bo

- Về phía học sinh: đa phần học sinh yêu thích môn Hóa học, hào hứng làm thí nghiệm thực hành. Tuy nhiên vẫn còn một bộ phận học sinh tiếp thu môn hoá chậm, ít thích học môn

ce

Hoá, mau quênvì phải nhớ công thức, phải viết đúng kí hiệu, phải thực hiện đúng phương trình

.fa

phản ứng xảy ra theo một qui luật nhất định của nó.Do vậy học sinh phải thực hành thí nghiệm

w

mới hiểu được bài, lĩnh hội được kiến thức,kích thích hứng thú học tập, từ đó học sinh có thể cải

w

thiện thành tích học bộ môn của mình.

w

Tuy nhiên, qua quá trình quan sát các tiết thực hành tại phòng bộ môn, tôi nhận thấy học

sinh gặp rất nhiều lúng túng khi tiến hành thí nghiệm do các em không hiểu hết các yêu cầu của

thí nghiệm đã được trình bày tronggiáo khoa và hướng dẫn của giáo viên, dẫn đến việc các em có thể tiến hành thí nghiệm không đúng trình tự hoặc lắp dụng cụ thí nghiệm không đúng yêu cầu.

Bên cạnh đó, khi vào phòng thí nghiệm, học sinh thường đem theo sách giáo khoa và trở nên lệ thuộc sách, thậm chí còn dùng sách giáo khoa để chép hiện tượng cũng như các phương trình phản ứng minh họa vào bản tường trình thí nghiệm.

2

Từ thực trạng trên, tôi đã nghiên cứu và viết Hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm thực hành môn Hóa học lớp 10, nhằm giúp các em học tập tốt hơn.

2. Giải pháp: - Để hạn chế tình trạng đem sách giáo khoa vào phòng thí nghiệm, cũng như việc mỗi học sinh phải chép 1 bản tường trình cho mỗi bài thực hành, tôi đã thamkhảo và xây dựngHướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm thực hành, với hướng dẫn chi tiết cho từng bài, từng thí nghiệm bao

ho n

gồm: cách tiến hành, hình vẽ minh họa (không có trong sách giáo khoa).

- Giáo viên giao tập hướng dẫncho học sinh trước mỗi tiết thực hành để học sinh chuẩn bị,

yn

sau tiết thực hành, giáo viên thu lại, chấm điểm và giao cho lớp trưởng bảo quản đến tiết thực hành sau.

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /d

ay

ke

m

.q u

- Nội dung tập Hướng dẫnhọc sinh tiến hành thí nghiệm thực hành:

3

axit Phaûn öùng giöõa kim loaïi vaø dung dòch muoái

2ml

dd

Vieân keõm nhoû

2 ml dd H2 SO2 loaõng 15%

H2SO4 ≈ 15%.

Cho ñinh saét ñaõ caïo saïch

gæ

vaøo

oáng

nghieäm chöùa saün 2 ml

2 ml dd CuSO4 loaõng

dd CuSO4. Ñôïi 10 phuùt sau quan saùt hieän töôïng

khoaûng 2ml dd FeSO4

Ñinh saét saïch

dd K M nO 4

.fa

oxi hoaù khöû theâm vaøo ñoù 1ml dd

m

saün

Roùt vaøo oáng nghieäm Phaûn öùng

yn

moät vieân keõm nhoû

.q u

Cho vaøo oáng nghieäm chöùa

GHI CHÚ

ke

dung dòch

GIẢI THÍCH

ay

loaïi vaø

HIỆN TƯỢNG

.c om /d

giöõa kim

LẮP RÁP DỤNG CỤ

oo k

Phaûn öùng

CÁCH TIẾN HÀNH

ce b

TÊN THÍ NGHIỆM

ho n

CHƯƠNG 4 – BÀI THỰC HÀNH SỐ 1: PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ Ngày tiến hành:…………………………………

H2SO4 loaõng, nhoû tieáp

tröôøng axit

töøng gioït dd KMnO4

w w

trong moâi

w

laéc nheï sau moãi laàn

1 m l dd H 2 SO 4 lo a õn g 2 m l dd FeSO 4

la éc n he ï

dd K M nO 4

4

.q u

yn

ho n

nhoû gioït.

CÁCH TIẾN HÀNH

LẮP RÁP DỤNG CỤ

.c om /d

ñaëc. Ñaäy oáng nghieäm baèng nuùt cao su coù keïp baêng giaáy maøu aåm.

Khí Cl2

oo k

khí clo aåm.

gioït dung dòch HCl ñaäm

dd HCl + KMnO4

ce b

maøu cuûa

Giaáy maøu aåm

tieáp vaøo oáng nghieäm vaøi

.fa

Tính taåy

vaøi tinh theå KMnO4, nhoû

w w

khí clo.

GHI CHÚ

w

Ñieàu cheá

GIẢI THÍCH

ay

Cho vaøo oáng nghieäm khoâ

HIỆN TƯỢNG

ke

TÊN THÍ NGHIỆM

m

CHƯƠNG 5 – BÀI THỰC HÀNH SỐ2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO Ngày tiến hành:…………………………………

5

- Cho vaøo oáng nghieäm (1) roùt dung dòch H2SO4 ñaäm

nhö

hình

veõ,

ñaäy

Boâng (2)

NaCl

oáng

H2O

ay

nghieäm (2) baèng boâng vaûi.

- Ñun caån thaän oáng nghieäm

.c om /d

(1). Neáu thaáy suûi boït thì taïm ngöøng ñun.

- Ba loï dung dòch hoaù chaát

vaø HNO3.

- Laáy ôû moãi loï moät ít dung

phaân bieät

dòch cho vaøo 3 oáng nghieäm

caùc dung

khaùc vaø ghi soá töông öùng laø

.fa

nghieäm

(1')

(2 )

(2 ' )

(3 )

(3')

w w

(1’), (2’) vaø (3’) roài choïn

thuoác thöû nhaän bieát caùc chaát treân trong 3 oáng nghieäm

w

dòch.

(1 )

ce b

thöïc

caùc dung dòch: HCl, NaCl

oo k

maát nhaõn. Chöùa rieâng bieät Baøi taäp

.q u

oáng nghieäm (2) laép duïng cuï

(1)

m

clohiñic

- Roùt khoaûng 5 ml nöôùc vaøo

H2SO4 ñaëc

ke

axit

muoái aên.

yn

khí HCl

ñaëc vaøo ñuû ñeå thaám öôùt Ñieàu cheá

ho n

moät ít tinh theå muoái aên roài

6

m

.q u

yn

ho n

naøy.

CÁCH TIẾN HÀNH

LẮP RÁP DỤNG CỤ

.c om /d

TÊN THÍ NGHIỆM

- Cho 1 ml dung dòch So saùnh

NaBr

vaøo

oáng

vaø clo.

ñieàu cheá ñöôïc , laéc nheï.

- Cho 1 ml dung dòch

1 m l dd N aBr

.fa

So saùnh

HIỆN TƯỢNG

GIẢI THÍCH

GHI CHÚ

N ö ô ùc c lo

ce b

vaøi gioït nöôùc clo môùi

oo k

tính oxi hoaù nghieäm, nhoû tieáp vaøo cuûa brom

ay

ke

CHƯƠNG 5 – BÀI THỰC HÀNH SỐ3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BROM VÀ IOT Ngày tiến hành:…………………………………

L a éc nheï

vaø iot.

N ö ô ùc b r o m

nhoû tieáp vaøo vaøi gioït nöôùc brom, laéc nheï.

w

cuûa brom

w w

tính oxi hoaù NaI vaøo oáng nghieäm,

1 m l dd N aI

L a éc nheï

7

ho n

- Cho vaøo oáng nghieäm 1ml hoà tinh boät. Nhoû tieáp moät gioït nöôùc iot Taùc duïng vaøo oáng nghieäm, quan cuûa iot vôùi saùt hoà tinh boät. - Ñun noùng oáng nghieäm, quan saùt; ñeå nguoäi oáng nghieäm, quan saùt

Nöôùc iot

2

3

4

.q u

1

yn

Nöôùc iot

ke

m

Hoà tinh boät

CÁCH TIẾN HÀNH

LẮP RÁP DỤNG CỤ

- Ñoát noùng daây theùp

ngoïn löûa ñeøn coàn roài ñöa nhanh vaøo bình chöùa khí oxi.

Cuïc than laøm moài laøm moài Bình khí oxi Nöôùc

ce b

ôû ñaàu ñeå laøm moài) treân

GHI CHÚ

4

Ñöa nhanh

3

Theùp xoaén sau khi chaùy

Ñoát ñeán Saét chaùy trong oxi noùng ñoû

.fa

oxi.

Daây theùp xoaén

GIẢI THÍCH

w w

hoaù cuûa

xoaén (coù gaén maåu than

HIỆN TƯỢNG

w

Tính oxi

2

1

oo k

TÊN THÍ NGHIỆM

.c om /d

ay

CHƯƠNG 6 – BÀI THỰC HÀNH SỐ 4: TÍNH CHẤT CỦA OXY – LƯU HUỲNH Ngày tiến hành:…………………………………

8

hoaù cuûa

ngoâ boät hoãn hôïp Fe +

löu

S, keïp chaët oáng treân

huyønh.

giaù saét vaø ñun baèng

Hoãn hôïp boät saét vaø boät löu huyønh

yn

khoâ, chòu nhieät 2 haït

.q u

Tính oxi

ho n

Cho vaøo oáng nghieäm

Boät S baèng haït ngoâ vaøo Ñöa vaøo bình oxi

.c om /d

muoãng hoaù chaát hoaëc roài nhuùng ñuõa vaøo boät

cuûa löu

S, ñoát chaùy S treân ngoïn

huyønh.

löûa ñeøn coàn.

S boät

+ Môû naép loï khí oxi vaø

Bình khí oxi ñieàu cheá saün

Löu huyønh chaùy trong oxi

Sau

phản

ứng

cần

phải

ñậy

bình

lại

ngay

để

tránh

khí

SO2 thoaùt ra,

hoaëc

ñaäy

bình

baèng boâng taåm

dd

NaOH

w

w w

.fa

vaøo loï.

Ñoát ñeán S chaùy

ce b

ñöa nhanh S ñang chaùy

oo k

ñuõa thuyû tinh hô noùng Tính khöû

ay

ke

m

ñeøn coàn.

Chú ý: phản ứng tỏa nhiều nhiệt, khi hỗn hợp đỏ rực thì ngừng đun

9

ho n

CÁCH TIẾN HÀNH

LẮP RÁP DỤNG CỤ

HIỆN TƯỢNG

.q u

TÊN THÍ NGHIỆM

yn

CHƯƠNG 6 – BÀI THỰC HÀNH SỐ 5: TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH Ngày tiến hành:…………………………………

- Cho vaøo oáng nghieäm Nhoû dd HCl vaøo oáng

vaø chöùng

nghieäm.

minh tính

nghieäm baèngnuùt cao su

khöû cuûa

coù keøm oáng thuûy tinh

ay .c om /d

sunfua.

oáng

ñaàu vuoát nhoïn.

FeS

- Quan saùt pö vaø ñoát khí sinh ra ôû ñaàu vuoát nhoïn cuûa oáng

d d H 2S O 4

ce b

- Noái nhaùnh cuûa oáng nghieäm coù nhaùnh vôùi

cuûa löu

oáng daãn thuyû tinh baèng

huyønh

oáng

dioxyt

5cm.Nhuùng

su

.fa

Tính khöû

daøi

ñaàu

3-

oáng

K hí

SO2

N a 2S O 3

w w

cao

dd HCl

Boït khí H2S

oo k

hiñro

Ñaäy

ke

Ñieàu cheá

GHI CHÚ

m

maãu FeS baèng haït ngoâ.

GIẢI THÍCH

w

daãn thuyû tinh vaøo oáng 10

nghieäm khaùc chöùa dd

ho n

Br2.

- Cho vaøo oáng nghieäm .

Ñaäy

oáng

.q u

Na2SO3

yn

coù nhaùnh 1löôïng nhoû nghieäm baèng nuùt cao su

m

coù keøm oáng nhoû gioït

ke

chöùa H2SO4ñ.

ay

- Nhoû H2SO4 vaøo oáng nghieäm. Quan saùt hieän

.c om /d

töôïng.

gioáng thí nghieäm 1, daãn hoaù cuûa löu

khí sinh ra vaøo oáng nghieäm chöùa H2O

huyønh

Daãn khí SO2

w w

Böôùc 2:

.fa

dioxyt

ce b

Tính oxy

w

vaøo dung dòch H2S.

oo k

Böôùc 1: Taïo dd H2S:

N a 2S O 3

d d H 2S O 4 K hí

SO2

d d dHH2 S2 S

Sau phản ứng

cần

phải

ñậy

bình

lại

ngay

để

tránh

khí

SO2 thoaùt ra,

hoaëc

ñaäy

bình

baèng boâng taåm

dd 11

- Laép oáng nghieäm treân giaù saét nhö hình veõ. oáng nghieäm

(a) 1 ml dung dòch

hoaù cuûa

H2SO4 ñaäm ñaëc, cho

axit

tieáp vaøo töø 1-2 maûnh

sulfuric

phoi baøo ñoàng, ñaäy oáng

ñaëc.

(a) baèng nuùt cao su coù

Mieáng ñoàng (Cu)

Ñun noùng nheï

b

Giaáy quì tím

Nöôùc

.fa

ce b

Tính oxi

SO2

oo k

Cho vaøo

1ml dd H2SO4 a ñaämñaëc

.c om /d

ay

ke

m

.q u

yn

ho n

NaOH

loã thoâng sang oáng (b)

w w

chöùa 2-3 ml nöôùc vaø coù

w

maåu giaáy quì tím. Ñun 12

noùng töø töø oáng nghieäm

.q u

yn

ho n

(a).

LẮP RÁP DỤNG CỤ

- Chuaån bò 2 oáng nghieäm - Roùt vaøo oáng (1) 3 ml

OÁng 1

dung dòch HCl 18% , oáng (2) 3ml dung dòch HCl 6%.

- Cuøng cho vaøo 2 oáng 2

3 ml dd HCl 18% C1

vieân keõm coù kích thöôùc gioáng nhau

OÁng 2

oo k

öùng.

Hai vieân keõm coù kích thöôùc gioáng nhau

ce b

ñoä phaûn

ñeå treân giaù goã.

3 ml dd HCl 6% C2

C1 > C2

.fa

ñoä ñeán toác

GHI CHÚ

w w

cuûa noàng

GIẢI THÍCH

w

AÛnh höôûng

HIỆN TƯỢNG

ay

CÁCH TIẾN HÀNH

.c om /d

TÊN THÍ NGHIỆM

ke

m

CHƯƠNG 7 – BÀI THỰC HÀNH SỐ 6: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC Ngày tiến hành:…………………………………

13

ñoä phaûn öùng.

H2SO4 15%. Ñun oáng

oán g 2 t 02

3 m l dd H 2 SO 4 15%

C h æ ñu n ñeán g aàn so âi

(2) ñeán gaàn soâi.

-Cuøng cho vaøo 2 oáng 2 vieân keõm coù kích thöôùc

3 m l dd H 2 SO 4 15%

C uõn g hai vieân keõm coù kích thöôùc gioán g nhau vaø noàn g ñoä axit ôû hai oán g nghieäm nhö nhau nhöng t 01 < t 02

ñeán toác ñoä phaûn öùng.

vaøo oáng (2) vaøi vieân keõm nhoû nhöng toång khoái löôïng baèng khoái löôïng

ôû vieân keõm ñaõ

cho vaøo oáng (1).

ay

.c om /d

OÁng 2

3 ml dd H2SO4 15%

Khoái löôïng hai phaàn keõm baèng nhau nhöng dieän tích beà maët S1 < S2

ce b

chaát raén

vieân keõm, ñoàng thôøi cho

3 ml dd H2SO4 15%

.fa

tích beà maët

-Cho vaøo oáng (1) moät

w w

cuûa dieän

dung dòch H2SO4 15%.

OÁng 1

Nhieàu vieân keõm nhoû

Sau phản ứng

cần

phải

ñậy

bình

lại

ngay

để

tránh

khí

SO2 thoaùt ra,

hoaëc

ñaäy

bình

baèng boâng taåm

dd

NaOH

w

AÛnh höôûng

-Roùt vaøo moãi oáng 3 ml

S2

S1

oo k

ñeå treân giaù .

Moät vieân keõm lôùn

ke

gioáng nhau.

-Chuaån bò 2 oáng nghieäm

yn

ñoä ñeán toác

moãi oáng 3 ml dung dòch

oán g 1 t 01

.q u

cuûa nhieät

ñeå treân giaù -Roùt vaøo

V ieân k eõm

m

AÛnh höôûng

V ieân ke õm

ho n

-Chuaån bò 2 oáng nghieäm

14

15

.fa

w w

w

.c om /d

oo k

ce b

ke

ay

ho n

yn

.q u

m

3. Tổ chức thực hiện và kết quả Đây là năm học đầu tiên tôi áp dụng giải pháp này vào thực tiễn giảng dạy, tôi nhận thấy học sinh đã có nhiều tiến bộ trong thực hành: không lệ thuộc vào sách giáo khoa, tiến hành thí nghiệm chính xác, tự giải thích hiện tượng và viết phương trình phản ứng.

Tôi đang trong quá trình nghiên cứu và hoàn thiện đề tài nên không thể tránh khỏi thiếu sót, kính mong Quý Thầy Cô góp ý, giúp đỡ để đề tài hoàn thiện hơn nhằm tăng hiệu quả giảng

ho n

dạy bộ môn hóa học trong trường PT.

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /d

ay

ke

m

.q u

yn

Tôi xin chân thành cảm ơn.

16

TÀI LIỆU THAM KHẢO - Sách giáo khoa Hóa học 10 – Ban cơ bản - Tài liệu hướng dẫn Chuẩn kiến thức – kỹ năng _ Bộ Giáo dục và Đào Tạo

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c om /d

ay

ke

m

.q u

yn

ho n

- Hướng dẫn giảm tải_ Bộ Giáo dục và Đào Tạo

17

ho n

MỤC LỤC I) MỞ ĐẦU ............................................................................................................................................................................................................................ 1

yn

1) Lý do chọn đề tài ............................................................................................................................................................................................................ 1 2. Cơ sở lí luận.................................................................................................................................................................................................................... 1

.q u

II. NỘI DUNG ........................................................................................................................................................................................................................ 2 1. Thực trạngcủa việc tiến hành thí nghiệm thực hành trong giảng dạy Hoá học ở trường PT .............................................................................................. 2

m

2. Giải pháp: ....................................................................................................................................................................................................................... 3

ke

3. Tổ chức thực hiện và kết quả......................................................................................................................................................................................... 16

w

w w

.fa

ce b

oo k

.c om /d

ay

TÀI LIỆU THAM KHẢO..................................................................................................................................................................................................... 17

i

I) MỞ ĐẦU

ho n

1) Lý do chọn đề tài - Đổi mới phương pháp giảng dạy là một trong những yếu tố quan trọng nhằm nâng cao chất lượng giáo dục, việc làm này phải được thực

yn

hiện thường xuyên trong giáo dục nói chung và giáo dục phổ thông nói riêng. Nhiều năm nay Bộ giáo dục và Đào tạo đã có nhiều đề án đổi mới

.q u

giáo dục để giáo dục Việt nam có thể theo kịp với các nền giáo dục của các nước trong khu vực và trên thế giới. - Hóa học là môn học về sự biến đổi chất, một môn học thực nghiệm giúp học sinh nhận biết được hiện tượng xảy ra để rồi tư duy giải thích bản chất của một sự vật, các qui luật

m

của nó gắn với các sự vật hiện tượng xảy ra trong tự nhiên. Vì vậy khi giảng dạy môn Hoá cần phải thực hành thí nghiệm.

ke

- Trong chương trình sách giáo khoa hiện nay, Bộ giáo dục và đào tạo đã tăng cường các thí nghiệm thực hành đối của bộ môn Hóa học

ay

nhằm rèn luyện kỹ năng thực hành cũng như liên hệ với thực tế của học sinh. Qua việc giảng dạy có sử dụng thí nghiệm theo đúng yêu cầu của bộ môn, tôi nhận thấy học sinh học tập rất tích cực, các em có vai trò như một nhà khoa học được tìm tòi, khám phá nên rất hứng thú với việc

.c om /d

học tập, từ đó việc tiếp cận kiến thức mới rất nhanh, hiểu bản chất và tiết học trở nên sôi động hào hứng. Chính vì vậy thí nghiệm thực hành trong bộ môn Hoá học là điều cần thiết không thể thiếu được trong quá trình giảng dạy (thí nghiệm đặt vấn đề và thí nghiệm kiểm chứng). Thí nghiệm đặt vấn đề thường được thực hiện trong các tiết dạy trên lớp để học sinh nắm bắt các hiện tượng từ đó tư duy giải quyết bản chất để tìm

oo k

tòi, sáng tạo ra cái mới. Thí nghiệm kiểm chứng thường được thực hiện trên phòng thực hành để học sinh kiểm chứng lại và tin tưởng vào lí

ce b

thuyết đã học nhằm củng cố niềm tin vào khoa học vào thầy cô giảng dạy và gây hứng thú trong việc học môn Hóa học.

2. Cơ sở lí luận - Thực hành thí nghiệm là một việc làm không thể thiếu đối với việc giảng dạy bộ môn Hoá học trong trường phổ thông. Theo chương

.fa

trình phân ban môn Hoá học của bộ GD–ĐT thì số tiết thực hành thí nghiệm và số tiết cần phải làm thí nghiệm trực quan cho học sinh được tăng

w w

lên khá nhiều so với chương trình cải cách trước đây, nhằm giúp cho học sinh được “học đi đôi với hành” từ đó giúp học sinh được hiểu sâu hơn, rộng hơn những kiến thức về bộ môn mà mình đang học. Chính vì vậy việc tăng cường cho học sinh làm các thí nghiệm thực hành trong quá

w

trình dạy Hoá học ở trường phổ thông là rất cần thiết, nhằm đảm bảo đúng qui chế chuyên môn mà bộ GD– ĐT đã ban hành và nâng cao chất lượng giảng dạy của bộ môn. Cụ thể khung chương trình các thí nghiệm cần thực hiện trong chương trình Sách giáo khoa phân ban như sau: 1

Số tiết thí nghiệm thực hành cần thực hiện: Khối 10NC: HKI: 2 tiết . HKII: 5 tiết

ho n

Khối 11NC: HKI: 2 tiết . HKII: 5 tiết Khối 12NC: HKI: 4 tiết . HKII: 5 tiết

yn

Khối 10CB: HKI: 1 tiết . HKII: 5 tiết

.q u

Khối 11CB: HKI: 2 tiết . HKII: 4 tiết

m

Khối 12CB: HKI: 2 tiết HKII: 3 tiết.

ke

II. NỘI DUNG

.c om /d

ay

1. Thực trạngcủa việc tiến hành thí nghiệm thực hành trong giảng dạy Hoá học ở trường PT - Về phía giáo viên: đội ngũ giáo viên môn Hóa học của trường đều trẻ, nhiệt tình trong công tác, tích cực thực hiện thí nghiệm minh họa trong tiết dạy để giúp học sinh tiếp thu kiến thức tốt hơn, đồng thời cũng đảm bảo tiến hành 100% số tiết thực hành theo quy định của Bộ Giáo dục và Đào tạo.

oo k

- Về phía học sinh: đa phần học sinh yêu thích môn Hóa học, hào hứng làm thí nghiệm thực hành. Tuy nhiên vẫn còn một bộ phận học sinh tiếp thu môn hoá chậm, ít thích học môn Hoá, mau quênvì phải nhớ công thức, phải viết đúng kí hiệu, phải thực hiện đúng phương trình

ce b

phản ứng xảy ra theo một qui luật nhất định của nó.Do vậy học sinh phải thực hành thí nghiệm mới hiểu được bài, lĩnh hội được kiến thức,kích thích hứng thú học tập, từ đó học sinh có thể cải thiện thành tích học bộ môn của mình.

.fa

Tuy nhiên, qua quá trình quan sát các tiết thực hành tại phòng bộ môn, tôi nhận thấy học sinh gặp rất nhiều lúng túng khi tiến hành thí

w w

nghiệm do các em không hiểu hết các yêu cầu của thí nghiệm đã được trình bày trong sách giáo khoa và hướng dẫn của giáo viên, dẫn đến việc các em có thể tiến hành thí nghiệm không đúng trình tự hoặc lắp dụng cụ thí nghiệm không đúng yêu cầu.

w

Bên cạnh đó, khi vào phòng thí nghiệm, học sinh thường đem theo sách giáo khoa và trở nên lệ thuộc sách, thậm chí còn dùng sách giáo khoa để chép hiện tượng cũng như các phương trình phản ứng minh họa vào bản tường trình thí nghiệm.

2

Từ thực trạng trên, tôi đã nghiên cứu và viết giải pháp “Hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm thực hành môn Hóa học lớp 11 chương trình cơ bản"nhằm giúp các em học tập tốt hơn.

ho n

Thêm vào đó là việc trong các đề thi tuyển sinh Đại học – Cao đẳng cũng như đề thi THPT Quốc gia những năm gần đây đều có các câu hỏi liên quan đến thực hành thí nghiệm, và đây là 1 trong những trở ngại của học sinh, do đó giải pháp này của tôi cũng sẽ giúp các em hình

.q u

yn

dung dễ dàng hơn các hình vẽ được minh họa trong đề thi, từ đó làm bài thi tốt hơn.

m

2. Giải pháp: - Để hạn chế tình trạng đem sách giáo khoa vào phòng thí nghiệm, cũng như việc mỗi học sinh phải chép 1 bản tường trình cho mỗi bài

ke

thực hành, tôi đã thamkhảo và xây dựngHướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm thực hành, với hướng dẫn chi tiết cho từng bài, từng thí

ay

nghiệm bao gồm: cách tiến hành, hình vẽ minh họa (không có trong sách giáo khoa).

.c om /d

- Giáo viên giao tập hướng dẫncho học sinh trước mỗi tiết thực hành để học sinh chuẩn bị, sau tiết thực hành, giáo viên thu lại, chấm điểm và giao cho lớp trưởng bảo quản đến tiết thực hành sau.

w

w w

.fa

ce b

oo k

- Nội dung tập Hướng dẫnhọc sinh tiến hành thí nghiệm thực hành:

3

Chöông 1: SÖÏ ÑIEÄN LI BAØI THÖÏC HAØNH SOÁ 1: Tính axit – bazô. Phaûn öùng trao ñoåi ion trong dung dòch caùc chaát ñieän li CÁCH TIẾN HÀNH

LẮP RÁP DỤNG CỤ

HIỆN TƯỢNG

hoaëc ñuõa thuyû tinh nhoû

dd CH3COOH

tinh.

0,10 M

+ Laøm caùc TN tieáp töông töï tieáp theo vôùi caùc dd: CH3COOH 0,1M; NaOH 0,1M; NH3 0,1M; Quan saùt töøng tröôøng

(2)

ce b

oo k

dd NaOH 0,10 M

hôïp vôùi maøu chuaån cuûa

(3)

.fa

pH ñeå xaùc ñònh gaàn

.c om /d

tröôùc treân taám kính thuyû

ay

(1)

ke

leân maûnh giaáy quì ñaët

m

dd HCl 0,10 M

moät gioït dd HCl 0,1M

dòch.

w w

ñuùng giaù trò pH dung

dd NH3 0,10M

w

bazô

.q u

+ Laáy oáng nhoû gioït

Tính axit -

GIẢI THÍCH

yn

TÊN THÍ NGHIỆM

ho n

Ngày tiến hành:…………………………………

4

ho n yn .q u m ke ay .c om /d

w

w w

.fa

ce b

2. Quan saùt, nhaän xeùt, giaûi thích caùc hieän töôïng vaø vieát caùc phöông trình phaûn öùng(phaân töû, ion thu goïn).

oo k

1. Caùc thí nghieäm. a) Nhoû 2 ml dd Na2CO3 vaøo oáng nghieäm ñöïng saün 2ml dd CaCl2. Nhaän xeùt hieän töôïng xaûy ra. b) Hoaø tan keát tuûa traéng ôû thí nghieäm (a) baèng dd HCl. Nhaän xeùt caùc hieän töôïng xaûy ra.

Phaûn öùng c) Cho vaøo oáng nghieäm 2 ml dung dòch NaOH trao ñoåi loaõng sau ñoù nhoû vaøo ion trong vaøi gioït dung dòch dung dòch phenolphtalein laéc nheï caùc chaát vaø nhoû töø töø töøng gioït dung dòch HCl vaøo cho ñieän li ñeán khi dung dòch chuyeån heát maøu hoàng.

5

Chöông 2: NITÔ - PHOTPHO BAØI THÖÏC HAØNH SOÁ 2: TÍNH CHAÁT CUÛA MOÄT SOÁ HÔÏP CHAÁT NITÔ, PHOT PHO

o

nitrat noùng chaûy.

tinh theå KNO3 vaøo roài

duøng ñeøn coàn ñoát maïnh

.q u m

HNO3ñaëc

HNO3 loaõng

Cu

Cu

Hoïc sinh caån thaän khi

laøm vieäc vôùi HNO3 ñaëc , HNO3 loaõng. Khí NO2

ñoäc , chỉ laøm vôùi löôïng nhoû hoùa chaát .

ce b

treân chaäu caùt, cho moät ít

.fa

muoái

chòu nhieät treân giaù saét,

w w

hoaù cuûa

- Moät oáng nghieäm khoâ

(2)

Daây theù p nhoû Than noù ng ñoû KNO 3

oáng nghieäm, khi coù boït

w

Tính oxi

boâng taåmxuùt

ke

hoaù cuûa b. OÁng 2 nghieäm chöùa 0,5 ml dd HNO3 loaõng + moät axit nitric maûnh nhoû Cu vaøo, ñun ñaëc vaø nheï. Nuùt caùc oáng baèng loaõng boâng taåm dd NaOH. OÁng 1 : HNO3ñ + Cu OÁng 2 : t HNO3 loaõng + Cu  →

boângtaåmxuùt (1)

GIẢI THÍCH

ay

a. OÁng 1 nghieäm chöùa 0,5 ml dd HNO3 ñaëc + moät maûnh nhoû Cu vaøo.

HIỆN TƯỢNG

yn

LẮP RÁP DỤNG CỤ

.c om /d

Tính oxi

CÁCH TIẾN HÀNH

oo k

TÊN THÍ NGHIỆM

ho n

Ngày tiến hành:…………………………………

khí, ñoát maåu than beùn löûa 6

ñöa

vaøo

mieäng

oáng

ho n

nghieäm t 2KNO3  → 2KNO2+O2 o

laïi

laø

KCl

.q u m ke

1 m l dd 1 m l dd 1 m l dd C a(H 2 PO 4 ) 2 KCl (N H 4 ) 2SO 4 ( Sau cuø n g ñun noù n g nheï 3 oá n g vaø thöû m oã i oá n g baè n g quyø tím öôù t )

vaø

w

Coøn

w w

.fa

ce b

oo k

.c om /d

ay

Quan saùt beà ngoaøi caùc phaân boùn. a) Thöû tính tan cuûa phaân Baèng haït ngoâ boùn (NH4)2SO4, KCl, (NH4)2SO4 KCl Ca(H2PO4)2 Ca(H2PO4)2. Cho vaøo 3 loï (1) (3) (2) 4 -5 ml nöôùc, cho vaøo moãi 4-5 4-5 oáng baèng haït ngoâ moãi loaïi ml H2O ml H2O Phaân bieät phaân boùn, laéc quan saùt.

Sau ñoù san thaønh 3 oáng moät soá nhoû, moãi oáng 1 ml moãi b) San thaønh 3 oáng khaùc loaïi phaân loaïi ñeå laøm caùc TN sau: moãi oáng 1 ml moãi dung boùn hoaù b) Cho vaøo moãi oáng 0,5 dòch.

0,5 m l dd N aO H ml dd NaOH ñun leân caû 3 hoïc. oáng vaø thöû baèng giaáy quyø (1) (3) (2) öôùt, neáu quyø chuyeån maøu xanh laø (NH4)2SO4 .

yn

C + O2 CO2

7

V a øi g i o ït d u n g d ò c h A gN O 3 (2 )

ho n

(1 )

1 ml d d C a (H 2P O 4)2

yn

Ca(H2PO4)2. thöû 2 dd cuûa hai loaïi phaân boùn naøy vôùi dd AgNO3

m

.q u

1m l dd K C l

ke

Chöông 5: HIÑROCACBON NO BAØI THÖÏC HAØNH SOÁ 3: Phaân tích ñònh tính nguyeân toá. Ñieàu cheá vaø tính chaát cuûa metan

Hoãn hôïp 0,2g C12H22O11 vaø 1-2 g CuO

HIỆN TƯỢNG

GIẢI THÍCH

Boâng taåm boät CuSO4 khan

Ban ñaàu laø nöôùc voâi trong

Xaùc ñònh ñònh tính C, H trong saccarozô

w

w w

.fa

ce b

Troän ñeàu 0,2 g saccarozô vôùi 1-2 g CuO sau ñoù cho hoãn hôïp vaøo oáng nghieäm, Xaùc ñònh cho tieáp 1 g CuO phuû heát ñònh tính beà maët hoãn hôïp trong oáng nghieäm, laáy maåu boâng cacbon vaø taåm boät CuSO4 khan traéng hiñro. ñeå saùt mieäng oáng nghieäm, daãn khi thoaùt ra vaøo nöôùc voâi trong, tieán haønh laép duïng cuï nhö hình veõ: Ñun

LẮP RÁP DỤNG CỤ

.c om /d

CÁCH TIẾN HÀNH

oo k

TÊN THÍ NGHIỆM

ay

Ngày tiến hành:…………………………………

8

ho n

oáng nghieäm coù chöùa hoãn hôïp raén.

Quan saùt maåu boâng vaø

Thay oáng daãn khí baèng oáng vuoát nhoïn coù gaén nuùt cao su, ñoát khí thoaùt ra ôû ñaàu oáng thoâng vuoát nhoïn.

.q u m ke ay .c om /d

oo k

metan.

Hoãn hôïp CH3COONa CaO, NaOH

ce b

cuûa

caùch ñaåy nöôùc.

.fa

tính chaát

Ñieàu cheá vaø thöû tính chaát metan

Quan saùt maøu ngoïn löûa.

w w

vaø thöû

Hoãn hôïp CH3COONa vaø voâi toâi troän nghieàn vôùi xuùt theo tæ leä 1: 2 veà khoái löôïng, tieán haønh laép duïng nhö caùc hình veõ.

- Ñun noùng maïnh hoãn hôïp baèng ñeøn coàn.

- Thu laáy khí CH4 baèng

w

Ñieàu cheá

yn

nöôùc voâi trong.

9

ho n

Ñ i e àu c h e á v a ø t h ö û t í n h c h a át m e t a n H o ãn h ô ïp C H 3C O O N a C aO , N aO H CH4

thuoác tím coù maát maøu vôùi

dd K M nO

4

ay

metan hay khoâng.

yn

d d B r2

.q u

- Daãn khí metan qua dung dòch thuoác tím.

Quan saùt xem dung dòch

CH4

m

Quan saùt xem dung dòch brom coù maát maøu vôùi metan hay khoâng.

H o ãn h ô ïp C H 3C O O N a C aO , N aO H

ke

- Daãn khí metan qua dung dòch brom.

.c om /d

Ñ i e àu c h e á v a ø t h ö û t ín h c h a át m e t a n

Chöông 6 : HIÑROCACBON KHOÂNG NO BAØI THÖÏC HAØNH SOÁ 4: ÑIEÀU CHEÁ VAØ TÍNH CHAÁT CUÛA ETILEN, AXETILEN CÁCH TIẾN HÀNH

LẮP RÁP DỤNG CỤ

ce b

TÊN THÍ NGHIỆM

oo k

Ngày tiến hành:…………………………………

Caùch tieán haønh: Laép duïng cuï nhö hình veõ: cheá vaø Hoaù chaát: thöû tính 2ml C2H5OH + 4ml H2SO4 ñaëc laéc ñeàu + vaøi vieân ñaù chaát boït ñun töø töø ñeán khi hoãn

Hoãn hôïp 2ml C2H5OH + 4 ml dd H2SO4 ñaëc

GIẢI THÍCH

C2H4 Boâng taåm NaOH ñaëc

Ñaù boït

( CaCO3)

w

w w

.fa

Ñieàu

HIỆN TƯỢNG

10

C2H4

ho n

Hoãn hôïp 2ml C2H5OH + 4 ml dd H2SO4 ñaëc

Boâng taåm NaOH ñaëc

Ñaù boït

dd KMnO4

ke

KMnO4. Quan saùt söï thay

axetilen

.c om /d oo k

1ml H2O

CaC2

ce b

cuûa

- Ñoát khí thoaùt ra ôû ñaàu oáng vuoát nhoïn. Quan saùt maøu ngoïn löûa.

.fa

chaát

w w

thöû tính

Caùch tieán haønh: -Nöôùc khoaûng 1ml.

-CaC2 : maåu nhoû (haït baép) -Caùc dung dòch brom hoaëc thuoác tím loaõng.

Hoaëc

w

cheá vaø

ay

ñoåi maøu cuûa dung dòch.

Ñieàu

yn

( CaCO3)

.q u

etilen

hôïp chuyeån maøuñen ñoù laø daáu hieäu saép coù khí etilen thoaùt ra. Boâng taåm NaOH ñaëc ñeå haáp thuï khí CO2, SO2 do phaûn öùng phuï giöùa H2SO4 vôùi C2H5OH taïo ra.

- Ñoát khí thoaùt ra ôû ñaàu oáng thoâng vuoát nhoïn.

- Daãn khí ñi qua dung dòch

m

cuûa

11

- Daãn khí qua dung dòch saùt

hieän

ho n

KMnO4.Quan

Sau phaûn ö

m

C 2H 2

ay A g 2C 2

.c om /d

d d A g N O 3 /N H 3

ke

H 2O

C aC 2

.q u

dd K M nO 4

- Daãn khí qua dung dòch AgNO3 trong NH3.

Quan saùt hieän töôïng.

yn

töôïng.

oo k

Chöông 8: DAÃN XUAÁT HALOGEN – ANCOL - PHENOL BAØI THÖÏC HAØNH SOÁ 5: TÍNH CHAÁT CUÛA ETANOL, GLIXEROL VAØ PHENOL Ngày tiến hành:…………………………………

vôùi natri

ce b

LẮP RÁP DỤNG CỤ

HIỆN TƯỢNG

GIẢI THÍCH

.fa

taùc duïng

- Cho maåu Na baèng haït ñaäu xanh vaøo oáng nghieäm khoâ chöùa saün 2 ml etanol khan.

Bòt mieäng oáng nghieäm

w w

Etanol

CÁCH TIẾN HÀNH

w

TÊN THÍ NGHIỆM

2 ml etanol

Maåu Na baèng haït ñaäu xanh

12

Phenol taùc duïng vôùi nöôùc brom

yn .q u m ke ay

2-3gioït etano

.c om /d

(2)

2- 3 gioït ddNaOH10% 3- 4 gioït ddCuSO4 2%

Laécnheï

oo k

hiñroxit.

2-3gioït glixerol

Laécnheï

ce b

(II)

- Tieán haønh theo nhö hình veõ.

- Quan saùt hieän töôïng oáng nghieäm. Giaûi thích.

.fa

vôùi ñoàng

w w

taùc duïng

(1)

Nhoû töøng gioït gioït nöôùc brom

Laéc nheï

0,5 ml dd phenol

w

Glixerol

- Chuaån bò hai oáng nghieäm vaø tieán haønh cho caùc dung dòch hoaù chaát vaøo hai oáng ñöôïc tieán haønh thöù töï theonhö hình veõ. Laéc nheï caû hai oáng sau cho vaøo xong.

ho n

baèng ngoùn tay caùi. Khi phaûn öùng keát thuùc, ñöa mieäng oáng nghieäm laïi gaàn ngoïn löûa ñeøn coàn vaø boû ngoùn tay bòt mieäng oáng nghieäm ra Quan saùt hieän töôïng trongoáng nghieäm. Giaûi thích..

13

etanol,

chaát trong moãi oáng

phenol,

nghieäm baèng phöông

glixerol

phaùp hoaù hoïc.

ho n

- Haõy phaân bieät töøng

yn

Phaân bieät

(3)

(2)

(1)

ke

m

.q u

B a oán g nghieäm khoân g nhaõn chöùa ba chaát rieân g bieät trong m oãi loï laø: etanol, phenol vaø glixerol.

ay

Chöông 9: ANÑEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC BAØI THÖÏC HAØNH SOÁ 6: TÍNH CHAÁT CUÛA ANÑEHIT VAØ AXIT CACBOXYLIC CÁCH TIẾN HÀNH

LẮP RÁP DỤNG CỤ

(1)

(2)

(3)

GIẢI THÍCH

3-4 gioït dd anñehit fomic

oo k

Nhoû töø töø dd NH3 2M ñeàn khi keát tuûa tan heát.

HIỆN TƯỢNG

(4)

(5)

(6)

OÁng nghieäm saïch

.fa

- Caëp moät oáng nghieäm saïch vaø tieán haønh caùc böôùc theo nhö caùc Phaûn öùng höôùng daãn treân hình veõ (theo traùng baïc chieàu muõi teân).

Quan saùt söï thay ñoåi maàu oáng nghieäm sau khi keát thuùc phaûn

ce b

TÊN THÍ NGHIỆM

.c om /d

Ngày tiến hành:…………………………………

w

w w

Laéc nheï

1 ml dd AgNO3 1%

dd Keát tuûa Ton -len hoaø tan (Tollens) heát

Keát thuùc thí nghieäm Ñun noùng nheï 60 -700C

14

Tieán

haønh

thí hieän

töôïng

vaø

giaûi

(2) 1-2 ml dd Na2CO3

(2)

Roùt oáng (1) vaøo oáng (2), ñöa que dieâm chaùyvaøo mieäng oáng (2)

Chuaån bò

.fa

ce b

thích

.q u

yn (1) 1-2 ml dd axit axe tic ñaäm ñaëc

oo k

saùt

m

roùt vaøo

nghieäm nhö hình.

Quan

ke

giaáy

ay

thay

w w

cacbonat.

Axit axetic 10%

w

natri

ñuõa vaøo axit sau maåu

.c om /d

Nhuùng ñaàu thuyû tinh dung dòch axetic 10% ñoù chaám vaøo giaáy quì tím.

Phaûn öùng Nhaän xeùt söï cuûa axit ñoåi cuûa maåu axetic vôùi quì tím. quì tím,

ho n

öùng.

15

3. Tổ chức thực hiện và kết quả

ho n

Trong năm học, tôi đã áp dụng giải pháp này vào thực tiễn giảng dạy và nhận thấy học sinh đã có nhiều tiến bộ trong thực hành: không lệ

.q u

yn

thuộc vào sách giáo khoa, tiến hành thí nghiệm và quan sát hiện tượng chính xác hơn, tự giải thích hiện tượng và viết phương trình phản ứng.

Tôi đang trong quá trình nghiên cứu và hoàn thiện đề tài nên không thể tránh khỏi thiếu sót, kính mong Quý Thầy Cô góp ý, giúp đỡ để

m

đề tài hoàn thiện hơn nhằm tăng hiệu quả giảng dạy bộ môn hóa học trong trường THPT.

w

w w

.fa

ce b

oo k

.c om /d

ay

ke

Tôi xin chân thành cảm ơn.

16

TÀI LIỆU THAM KHẢO - Sách giáo khoa Hóa học 11 – Ban cơ bản

ho n

- Tài liệu hướng dẫn Chuẩn kiến thức – kỹ năng _ Bộ Giáo dục và Đào Tạo - Hướng dẫn giảm tải_ Bộ Giáo dục và Đào Tạo

w

w w

.fa

ce b

oo k

.c om /d

ay

ke

m

.q u

yn

- Nguồn hình ảnh trên internet

17