GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12 (ÔN TẬP) - GV: LÊ THỊ THU HÀ

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

Ấ

ẠO G

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

Ử-

Ệ

G

Ầ

OÀ – LI

KẾ

ÓA Ọ

A. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Ử

Nơtron

Electron

Kí hiệu

p

n

e

Khối lượng (đvC hay u)

1

1

1,6726.10-27

1,6748.10-27

Điện tích nguyên tố

1+

0

Điện tích (Culông)

1,602.10-19

0

H

TP

ẠO

0,00055

G

Đ

9,1095.10-31 1-

-1,602.10-19

H Ư

Khối lượng (kg)

.Q

Proton

N

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

* Nhận xét chung :

Nguyên tử được cấu tạo bởi 3 loại hạt cơ bản là:e, p, n.  (tổng hạt cơ bản = p + e + n = 2Z + N )



Nguyên tử trung hòa điện nên : Z = số proton = số electron



Hạt không mang điện là nơtron : số nơtron = N



Khối lượng electron rất nhỏ so với khối lượng p, n nên có thể bỏ qua : A = Z + N Nguyên tử bền thoả điều kiện : Z  N  1,5 Z

H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN



S S  Z  3,5 3

Với S là tổng số hạt cơ bản

-L

Í-

Hay:

ÁN

Ví dụ: Nguyên tử X có tổng số hạt là 13 .Xác định các loại hạt trong X

...............................................................................................................................................................

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

-Hạt nhân nguyên tử : Gồm các hạt…………………………..………………

N

Gồm các hạt …………………………………………………

U Y

-Lớp vỏ nguyên tử :

Ơ

1.Thành phần cấu tạo nguyên tử : Nguyên tử cấu tạo bởi hai phần

ÀN

2.MOL: Là lượng chất chứa 6,023 .1023 hạt vi mô ( nguyên tử , phân tử , ion …)

Ví dụ : Tìm khối lượng tính theo gam của 1 nguyên tử Na biết MNa = 23 U hay 23 gam/mol

D

IỄ N

Đ

Cách 1: Tính theo định nghĩa mol Vd: Na = 23 gam/mol →

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO ỦA G

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Ấ

N

Ầ

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

I.T À

m nguyên tử =M : N ( N=6,023 .1023)

→ m nguyên tử Na =



( gam)

Cách 2:Tính theo định nghĩa U(đvC) Khối lượng nguyên tử: rất nhỏ, được tính bằng u (hoặc 1 1 đvC). Với 1u = .m12C = . 19,9265.10-27 kg → 1u = 1,6605.10-27 kg.=1,6605 .10-24g 12 12 m nguyên tử =M.U Vd: Na = 23 .U → m nguyên tử Na ÔN TẬP

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

= ………………………………………(gam) 1

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

Cách tính bán kính th c của m t nguyên tử dạng khối c u :

V=

.Q

3 M U a% (cm) 4π D

G H Ư

N

1A° = 10-8 cm = 10-10 m

TR ẦN

Ví dụ : Ở 200C , khối lượng riêng của Fe là 7,85 g/cm3.Giả thiết trong tinh thể,các nguyên tử Fe là những hình c u chiếm 75% thể tích tinh thể,ph n còn lại là các khe rỗng, khối lượng nguyên tử của

10 00

B

Fe là 55,85 đvC hay 55,85g/mol thì bán kính g n đúng của m t nguyên tử Fe ở nhiệt đ này là bao nhiêu ?

A

3

=.........................(cm) =.............(A 0 )

Í-

H

Ó

R =

ÁN

-L

3. Ký hiệu nguyên tử : để biểu diễn nguyên tử : A: số khối Z: số hiệu nguyên tử X: kí hiệu hóa học của nguyên tố 27 Ví dụ: Nhôm có ký hiệu nguyên tử là 13 Al  Al có Số p =……Số n =……Số e =………

ÀN

Số khối A =………Điện tích hạt nhân Z+ =……………Số đơn vị điện tích hạt nhân Z= ………

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

3

Đ

3 M a% (cm) Hay R = 4π ND

ẠO

3

=> R =

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

4 π R3 3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Hay

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

=> V=

Th c tế, nguyên tử cấu tạo rỗng, ph n tinh thể chỉ chiếm a%. Nên :

a%.V =

N

(N= 6,023.1023 ; M là nguyên tử lượng)

N

m D

3V 4

U Y

V

M (gam) N

3

H

-1 nguyên tử nặng gam m nt 

=> R =

Ơ

4 π R3 3

- Bán kính 1 nguyên tử: V =

Đ

II. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC & ĐỒNG VỊ

IỄ N

1. Nguyên tố hóa học : Là tập hợp các nguyên tử có cùng ………………………………

D

2. Đồng vị : Những nguyên tử có cùng số hạt………., khác số hạt……… gọi là những đồng vị.

3. Tính khối lượng nguyên tử trung bình Nếu A1 , A2 , A3 là số khối của mỗi đồng vị. x1 , x2 , x3 là tỷ lệ số nguyên tử hay % số nguyên tử tương ứng mỗi đồng vị Thì : KLNT trung bình

M=

x1A1 +x 2 A 2 +x 3A3  ... x1 + x 2 + x 3  ...

2

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

ÔN TẬP www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

Vd: Clo có 2 đồng vị tìm nguyên tử lượng trung bìnhcủa Clo 37  x1  25%  17 Cl  M=  35 x2  75%   17 Cl 63 65 Cu Cu Vd: : Trong t nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 29 (chiếm 27% về số lương) ) và 29 .

Ơ

Cu

có trong Cu2O

N

b) Tìm % khối lượng đồng vị

H

63 29

N

a) Tìm nguyên tử khối trung bình của đồng

.Q

TP

..................................................................................................................................................................................

N

G

Cấu hình electron của nguyên tử Là cách biểu diễn s phân bố electron trên các lớp và phân lớp.

H Ư

* Nguyên lí vững bền: ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm l n lượt các obitan

TR ẦN

có mức năng lượng từ thấp lên cao : 1s - 2s 2p - 3s 3p 4s 3d - 4p 5s 4d 5p - 6s …

Cách nhớ trật t các mức năng lượng từ thấp đến cao theo quy t c Klescoski:

B

uống và từ gốc đến ngọn .

1s2 2s2

2p6

3s2

3p6

3d10

4s2

4p6

4d10

4f 14

5s2

5p6

5d10

5f 14

6s2

6p6

6d10

6f 14

7s2

7p6

7d10

7f 14

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00

Đọc các m i tên theo chiều từ trên K L p1 : L L p2 : M L p : N L p4 : O L p5 : P L p6 : Q L p7 :



IỄ N

Đ

*Viết cấu hình electron theo các bước sau:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

III. CẤU TRÚC ELECTRON TRONG VỎ NGUYÊN TỬ

Đ

..................................................................................................................................................................................

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

ẠO

..................................................................................................................................................................................

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

..................................................................................................................................................................................

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

..................................................................................................................................................................................

Bư c 1:Viết theo thứ t mức năng lượng

D

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f 14 5d10 6p6 7s2 5s2 ... 

Bư c 2: Nếu Z > 20 ếp lại theo thứ t lớp từ trong ra ngoài



Bư c : M t số trư ng hợp đặc biệt ở các nguyên tố nhóm V B và B:

ÔN TẬP Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

3

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

1 d5 ns1

Ví dụ: Viết cấu hình electron của Cr Z

(Cơ cấu bán bảo hoà bền d5 )

24 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 .

1 d 0ns1

n

( Cơ cấu bảo hoà bền d10)

TP

̀

Ví dụ: Viết cấu hình electron của Cu Z

29

…………………………………………

ẠO

Theo mức năng lượng: Cu Z

29

Theo cấu hình electron: Cu Z

29

G

Đ

……………………………………………………

……………………………………

TR ẦN

29

H Ư

N

……………………………………………………

Chuyển về cấu hình electron đúng nhất: Cu Z

Có thể viết cấu hình thu gọn theo khí hiếm Ne(Z=10) Ar( = 18) Kr(Z-36)…

Ví dụ: Al(Z=13): 1s22s22p6 3s2 3p1

Hay:

K (Z=19): 1s22s22p63s23p6 4s1 2

6

2

6

.................................................................

B

Hay: ........................................................................

10 00

2

6

2

Fe(Z=26): 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

Hay: ...................................................................

Cr(Z=24): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 Hay:....................................................

Ầ

OÀ

H

L

Í-

I. Ị

Ó

A

B. HỆ THỐNG TUẦN HOÀN

-L

«Tính chất các đơn chất cũng như dạng và tính chất của các hợp chất thay đổi tuần hoàn theo

II. G

ÁN

chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố »

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

̉

1 d9ns2 →

ạng n

Ắ

Ắ XẾ

Á

G

RO G BẢ G HTTH

ÀN

Ba nguyên tắc

Đ

* Các nguyên tố được s p ếp theo thứ t tăng d n của số điện tích hạt nhân Z.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Chuyển về cấu hình electron đúng nhất: Cr Z

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

24 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 .

Ơ

Theo cấu hình electron: Cr Z

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

24 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 .

H

Theo mức năng lượng: Cr Z

N

24

N

n

U Y

̀

.Q

̉

1 d4 ns2 →

ạng n

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

IỄ N

* Các nguyên tố có tính chất giống nhau (có cùng electron hoá trị) được ếp trong cùng m t c t.

D

* Các nguyên tố có cùng số lớp vỏ nguyên tử ếp chung m t hàng gọi là chu kỳ Mỗi chu kỳ được b t đ u bằng kim loại kiềm và kết thúc bằng khí trơ .(trừ chu kỳ 1)

III. Ấ

ẠO BẢ G

1. Ô nguyên tố

Ầ

OÀ

ố th t c a

i

nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử c a nguyên tố đó. ô

2. Chu kỳ

Z

e

p

Số th t chu kỳ = số l p electron

4

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

ÔN TẬP www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

Chu kỳ I (chu kỳ đặc biệt) : có.............. nguyên tố họ s.

Chu kỳ II, III (2 chu kỳ nhỏ) có ............ nguyên tố gồm ….. nguyên tố họ s và …. nguyên tố họ p.

Chu kỳ IV, V (2 chu kỳ lớn) : có ........... nguyên tố gồm …… nguyên tố họ s, ….. nguyên tố họ p và…… nguyên tố họ d

N

có 32 nguyên tố gồm … nguyên tố họ s, ….. nguyên tố họ p ……

Chu kỳ VI (chu kỳ hoàn hảo):

Ơ

nguyên tố họ d và…….. nguyên tố họ f

U Y

3. Nhóm

.Q

TP

nhau ( A→ V A)

Đ

Phân nhóm chính (A):

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

Mỗi nhóm được chia thành 2 phân nhóm :

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

B)

H Ư

Phân nhóm phụ (B) : ( B→V

G

gồm các nguyên tố họ ………và họ………Có ………..phân nhóm chính(có ………c t) gồm các nguyên tố họ ………và họ …….. . Có ……… phân nhóm phụ (có ………c t)

TR ẦN

(b t đ u từ chu kỳ…… có nguyên tố họ d, b t đ u từ chu kỳ ………. có nguyên tố họ f ) 4. C ch x c định vị trí nguyên tố trong HTTH

nguyên tố = (bằng số proton trong hạt nhân và bằng số electron ở ph n vỏ).

10 00

a) ố th t

B

Viết đúng cấu hình electron, từ đó suy ra vị trí của m t nguyên tố theo ba ý sau đây:

Ó

A

b) ố th t c a chu kì = số lớp electron.

Í-

H

c) Số th t Nhó :

-L

*Nếu electron cuối cùng điền vào phân lớp s hoặc p thì thu c nhóm A. (nguyên tố họ s họ p)

ÁN

TT nhó

A

số electron l p ngoài c ng (đó c ng là số electron hóa trị).

TO

*Nếu electron cuối cùng điền vào phân lớp d thì thu c nhóm B.

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nhóm là c t dọc các nguyên tố có có số electron hóa trị giống nhau nên tính chất hóa học tương t

n

1 dx nsy

D

IỄ N

Đ

STT nhóm B c n d a vào tổng số electron ở hai phân lớp

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

Chu kỳ VII (chu kỳ dở dang) gồm có 2 nguyên tố họ s, 14 nguyên tố họ f và m t số nguyên tố họ d.

Nếu x

y

8 thì số thứ t nhóm

Nếu x

y

Nếu x

y

11 thu c nhóm B

Ví dụ : [Ar] 3d104s1 nhóm :……………………………..

Nếu x

y

12 thu c nhóm

Ví dụ : [Ar] 3d104s2 nhóm :……………………………..

x

8, 9,10 thu c nhóm V

B

y . Ví dụ : [Ar] 3d34s2 nhóm :………………………………

B

Ví dụ : [Ar] 3d64s2 nhóm :………………………………

Ví dụ: Viết cấu hình e ác định vị trí các nguyên tố sau trong HTTH: Na(Z=11) ....................................................................................................................................... ÔN TẬP Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

5

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

K(Z=19) ........................................................................................................................................

Ca(Z=20) .......................................................................................................................................

Al(Z=13) .......................................................................................................................................

Cl(Z=17) .......................................................................................................................................

Ơ

H

S(Z=16) .........................................................................................................................................

N

Br(Z=35) .......................................................................................................................................

N

O(Z=8) ..........................................................................................................................................

.Q

Đ

Fe(Z=26) .......................................................................................................................................

G

Fe3+(Z=26) ....................................................................................................................................

H Ư

N

Cr(Z=24) .......................................................................................................................................

Cr2+(Z=24) ....................................................................................................................................

TR ẦN

Cu(Z=29).......................................................................................................................................

Cu +(Z=29) .....................................................................................................................................

B

III.BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CÁC TÍNH CHẤT THEO CHU KÌ & NHÓM Tính

Tăng

Kim loai

Phi kim

âm điện

BKNT

Hóa trị

Oxit & hidroxit

Với O i

Axit

Ba ơ

A

Tính

10 00

Đ

Khi Z

H

Ó

Chu kì

-L

Í-

Nhóm

TO

ÁN

IV. ông thức Oxit cao nhất và hợp chất khí với hydro

D

IỄ N

Đ

O it cao nhất Hợp chất với hidro Hợp chất hidroxit

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

R 2O

RO

R 2O3

RO2

R 2O5

RO3

R 2O7

RH răn

RH2

RH3

RH4

RH3

RH2

RH

răn

răn

ROH

R OH

2

R OH

Oxyt cao nhất: Hợp chất khí v i hydro :

6

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

3

R2On RH

H2RO3

(HNO3 ) H3 RO4

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

C (Z=6)..........................................................................................................................................

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Si(Z=14) ........................................................................................................................................

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

N(Z=7) ..........................................................................................................................................

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

P(Z=15) .........................................................................................................................................

HRO4

H2RO4

(n là số thứ t của nhóm A) có n + = 8

ÔN TẬP www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12 %R 2M R = %O 16n %R M R = %H m

R O  2 n RH

m

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ



%R 2M R = %O 16.3 %R M R = %H 4

vd :R O  2 3 vd :RH  4

N

Ví dụ 1: O it cao nhất của nguyên tố R có công thức RO3. Hợp chất khí của nó với hiđro có 5,88 %

H

Ơ

hiđro về khối lượng. Tìm R.

U Y

...............................................................................................................................................................

G

Ví dụ3: Nguyên tố R thu c nhóm VA. Tỉ lệ về khối lượng giữa hợp chất khí với hiđro và o it cao

H Ư

N

nhất của R là 17 : 71. Xác định tên R.

........................................................................................................................................................................................

TR ẦN

........................................................................................................................................................................................

B

.......................................................................................................................................................................................

10 00

C.LI

KẾ

OÁ Ọ

Liên kết cộng ho trị

Liên kết ion

Ó

A

LK CHT không c c LK CHT có c c Liên kết hóa học hình thành do các cặp

Liên kết hình thành do l c hút tĩnh điện

electron chung

giữa 2 ion mang điện tích trái dấu

Í-

H

Định nghĩa

Cặp e chung không

Cặp e chung bị lệch về

Liên kết

bị lệch về phía nào

phía nguyên tử có đ

KL  ion dương + ne PK + me  ion âm

âm điện lớn hơn

Hai ion trái dấu hút nhau

TO

ÁN

-L

Đặc điểm

Đặc điểm

Các nguyên tử phi

Các nguyên tử phi kim Nguyên tử kim loại và nguyên tử phi

ng tố

kim giống nhau

khác nhau

kim điển hình

Ví dụ :

Ví dụ :

Ví dụ :CaCl,CaBr2,K2S…….

H2,Cl2,N2……

HCl,NH3,H2S….

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

...............................................................................................................................................................

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

ẠO

...............................................................................................................................................................

IỄ N D

TP

về khối lượng. Tìm R.

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

Ví dụ 2: Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH4. Trong o it cao nhất của R có 53,3 % o i

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

...............................................................................................................................................................

Đặc điểm hiệu số đ

  < 0,4

0,4 ≤   < 1,7

  ≥ 1,7

âm điện Mục đích

Các nguyên tử liên kết với nhau để đạt tới cấu trúc electron của khí hiếm g n nó nhất ,

liên kết

bền hơn cấu trúc của từng nguyên tử đứng riêng rẽ

ÔN TẬP Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

7

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12 

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

Liên kết phối trí:.

………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………

Liên kết ki

loại:..........................................................................................................................

Ơ

…………………………………………………………………………………………………………

N





N

H

Liên kết hydro:................................................................................................................................

ẠO Đ

H2SO4

TR ẦN

H Ư

N

G

SO2

HNO3

A

10 00

B

SO3

-L

Í-

H

Ó

CO

H3PO4

HClO4

TO

ÁN

Cl2O3

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Ví dụ : Viết CTCT của các hợp chất sau:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

không tạo được liên kết hydro)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

(Chất tạo được liên kết hydro thư ng có nhiệt đ sôi cao hơn và tan nhiều trong nước hơn so với chất

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

…………………………………………………………………………………………………………

HClO

D

Cl2O7

8

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

ÔN TẬP www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

 BẰ G ÓA Ọ A.

Ả Ứ G

Ả Ứ G

Ơ

o Tốc đ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho đ biến thiên nồng đ của m t trong các chất tham gia phản ứng hoặc sản phẩm tạo thành trong m t đơn vị th i gian .

Đ

Đối với phản ứng tổng quát dạng : a A + b B  c C + d D at

C B bt

=

C C ct

=

C D

G

=

N

C A

dt

H Ư

V=

Ví dụ : Cho phản ứng: A + 2B → C Nồng đ ban đ u của A là 0,8 mol/l, của B là 1 mol/l..Sau 10

TR ẦN

phút, nồng đ của B còn 0,6 mol/l. Tìm nồng đ mol/l của các chất sau 10 phút phản ứng .Tính tốc đ trung bình của pư theo A, theo B, theo C. pư +

2B

→

C

B

A

10 00

Bđ:..........................................................................................................................................................

A

pư: .........................................................................................................................................................

Ó

Sau 10 phút...........................................................................................................................................

Í-

H

......................................................................................................................................................................

-L

......................................................................................................................................................................

ÁN

......................................................................................................................................................................

2. C c yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ng

TO

o Ảnh hưởng của nồng độ : Tốc đ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng đ các chất tham gia phản ứng .

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đối với chất sản phẩm (nồng đ tăng d n ) :  C = Csau – Cđ u

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)



DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N U Y

Đối với chất tham gia (nồng đ giảm d n ) :  C = Cđ u – Csau

ẠO



.Q

 t = th i gian sau (t2) – th i gian đ u (t1)

mol/(l.s) (V  0 )

TP

t

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

C

H

o Công thức tính tốc đ trung bình của phản ứng : V=

N

1. Kh i niệ

D

IỄ N

Đ

o Ảnh hưởng của áp suất : (Đối với phản ứng có chất khí tham gia ) : Khi áp suất tăng , tốc đ phản ứng tăng (hoặc ngược lại )

o Ảnh hưởng của diện tích bề mặt : (Đối với phản ứng có chất r n tham gia) : Khi diện tích bề mặt tăng , tốc đ phản ứng tăng . o Ảnh hưởng của chất xúc tác : Chất úc tác là chất làm tăng tốc đ phản ứng , nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng o .Ảnh hưởng của nhiệt độ : khi nhiệt đ tăng , tốc đ phản ứng tăng (hoặc ngược lại ) .

ÔN TẬP Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

9

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

Thông thường , khi tăng nhiệt đ lên 100C thì tốc đ phản ứng tăng từ 2 đến 4 l n . Số l n tăng đó gọi là hệ số nhiệt đ (  ). t 2 t1 10

(V1 và V2 là tốc đ phản ứng ở nhiệt đ t1 và t2 )

Ví dụ : Khi tăng nhiệt đ từ 140oC lên 180oC thì tốc đ của phản ứng thay đổi như thế nào? Biết cứ

H

Ơ

tăng 10oC thì tốc đ hản ứng tăng lên 2 l n

N

V2  V1

U Y

............................................................................................................................................................

.Q

N

G

aA + bB  cC + dD

ngược lại)

Đ

1. hản ứng một chiều: Là phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều xác định (không có chiều

H Ư

2.Phản ng thuận nghịch: Là phản ứng mà trong điều kiện ác định có thể đồng th i ảy ra

  theo hai chiều ngược nhau  

TR ẦN

(chiều thuận  và chiều nghịch  )

(1)   a A + b B   (2)

cC +

dD

B

3.Cân bằng hóa học: Là trạng thái của hệ phản ứng thuận nghịch , tại đó tốc đ phản ứng

10 00

thuận và nghịch bằng nhau và nồng đ các chất không thay đổi nữa . Cân bằng hóa học là m t cân bằng đ ng .

4.Biểu th c vận tốc phản ng

Í-

VN  K N C   D

D

cC(k) + dD (k)

(1)

Tốc đ của phản ứng thuận

(2)

Tốc đ của phản ứng nghịch k : Hằng số tốc đ của phản ứng.

ÁN

-L

C

aA (k) + bB (k)

A

H

D

Ó

VT  K T  A B  C

Khi hệ đạt trạng thái cân bằng :

VT = VN

ÀN

Đối với hệ dị thể ,vận tốc pư chỉ phụ thu c nồng đô chất khí

Ví dụ : C (R

N)

+ O2 ( KH ) → CO2(KH )



V = K .[ O2 ]

IỄ N

Đ

Ví dụ : Cho phản ứng thuận nghịch: 2SO2 + O 2

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

B. Â BẰ G ÓA Ọ

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

............................................................................................................................................................

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

............................................................................................................................................................

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

Hệ số nhiệt : γ =................t1 = ..............(ứng với V1).......t2 =.................... (ứng với V2)

2SO3 .

D

a/ Khi tăng nồng đ của SO2 lên 2 l n thì V1 tăng lên A. 8l n V1 = V2 =

B. 2 l n K.

SO2 

2

K.  2 SO2 

. O2 



2

C. 3 l n

.4l n

Khi tăng nồng đ của SO2 lên 2 l n thì:

. O2  =22 V1 = 4 V1 (Tăng 4 l n)

b/ Khi tăng thể tích bình gấp 2 l n thì V1 giảm A. 2 l n

B. 4 l n

10

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

C. 6 l n

.8l n

ÔN TẬP www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………

(1)     (2)

Ơ

cC + dD

ở trạng thái cân bằng ) .

d

2 Kc = CO 

H Ư

(1)     (2)

CaCO3(r)

2CO(k)

N

(1)     (2)

CaO(r) + CO2(k)

TR ẦN

Thí dụ : C(r) + CO2(k)

G

Đ

 Đối với hệ phản ứng thuận nghịch dị thể (hệ gồm chất r n và khí) hoặc (hệ gồm chất r n và chất tan trong dung dịch ) thì nồng đ của chất r n được coi là hằng số (không có trong biểu thức tính K )

CO2 

Kc = [CO2]

 Hằng số cân bằng của m t phản ứng ác định chỉ phụ thu c vào nhiệt đ .

(1)   2 NH3(k) 3H2(k)   (2)

A

+

Kc1 =

NH 3 2 N 2  H 2 3

Kc2 =

NH 3  N 2 1 / 2 H 2 3 / 2

Í-

(1)   + 3/2 H2(k)   (2)

NH3(k)

-L

1/2N2(k)

H

Ó

Thí dụ : N2(k)

10 00

B

 Đối với m t phản ứng ác định , nếu thay đổi hệ số các chất trong phản ứng thì giá trị hằng số cân bằng c ng thay đổi .

ÁN

 Kc1  Kc2 và Kc1 = (Kc2)2

TO

6. chuyển dịch cân bằng hóa học a. Khái niệm : S chuyển dich cân bằng là s phá vỡ trạng thái cân bằng c để chuyển sang trạng

ÀN

thái cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài (nồng đ , nhiệt đ , áp suất ) tác đ ng lên cân bằng .

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

c

TP

K

ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

C



DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

(Trong đó A, B, C , D là nồng đ mol/l của các chất A , B , C ,

K

U Y

T = C  D  K Aa Bb N



http://daykemquynhon.ucoz.com

N

VT = VN  (1) = (2)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

aA + bB

H

tổng quát dạng :

N

5.Hằng số cân bằng c a phản ng thuận nghịch (Kc) :  Đối với hệ phản ứng thuận nghịch đồng thể (hệ chỉ gồm chất khí hoăc chất tan trong dung dịch )

D

IỄ N

Đ

b. Nguyên lí chuyển dịch cân bằng (Lơ satơliê) : M t phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân

bằng , khi chịu m t tác đ ng từ bên ngoài như biến đổi nồng đ , nhiệt đ , áp suất , cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác đ ng bên ngoài đó . c. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học  Ảnh hưởng của nồng độ o Khi tăng nồng đ m t chất , cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng đ chất đó o Khi giảm nồng đ m t chất , cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng đ chất đó ÔN TẬP

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

11

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

 Ảnh hưởng của nhiệt độ Đối với các phản ứng có hiệu ứng nhiệt : H  0 : Là phản ứng thu nhiệt H 0 : Là phản ứng toả nhiệt

Nếu phản ứng thuận là tỏa nhiệt thì phản ứng nghịch là phản ứng thu nhiệt (và ngược lại )

N

Nh : TĂNG –THU-GIẢM –TOẢ

H

nhiệt đ của hệ , cân bằng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt ( H 0 ).

V2O5 ,450 C   2SO3 (k) H = -198 KJ. 2SO2 (k) + O2 (k) 

H Ư

N

0

Ví dụ :

Để nâng cao hiệu suất phản ứng tổng hợp SO3 (phản ứng dịch chuyển chiều thuận) ta phải:

TR ẦN

Nồng đ :............................................................................................................................................. Áp suất:...............................................................................................................................................

B

Nhiệt đ :...............................................................................................................................................

10 00

 Ảnh hưởng của xúc tác: Chất úc tác không có tác dụng làm chuyển dịch cân bằng , nó làm tăng vận tốc pư thuận đồng

A

th i làm tăng vận tốc phản ứng nghịch do đó chỉ có tác dụng làm cho phản ứng nhanh chóng đạt

H

Ó

đến trạng thái cân bằng .

KC chỉ phụ thu c vào nồng đ , nhiệt đ , áp suất không phụ thu c vào xúc tác

Í-

Nh :

ÁN

III.Tính pH dung dịch:

ạnh:

TO

Tính pH dd axit mạnh, bazơ

D

IỄ N

Đ

ÀN

CÔNG THỨC pH = -lg [H+] pOH = -lg [OH-] [H+].[OH-] = pH + pOH = pH = a  [H+] = 10-a pOH = b  [OH-] = 10-b

MÔ TRƯỜNG pH < 7  M i trường axit pH > 7  M i trường bazơ pH = 7  M i trường trung tính [H+] càng l n  pH càng nhỏ [OH-] càng l n  pH càng l n

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

phản ứng nghịch , thì áp suất không làm chuyển dịch cân bằng .

Đ

Đối với hệ phản ứng thuận nghịch mà có số phân tử khí ở phản ứng thuận bằng số phân tử khí ở

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

ẠO

TP

o Khi giảm áp suất của hệ , cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng tổng số mol phân tử khí tử khí .

-L

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

 Ảnh hưởng của Áp suất: (pư pha khí) o Khi tăng áp suất của hệ , cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm tổng số mol phân tử khí .

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

 Khi giả

Ơ

 Khi tăng nhiệt đ của hệ , cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt ( H  0 ).

Ví dụ 1 : pH = 3  [H+] = 10-3(mol/l) [OH- ] = 10-4 (mol/l)  pOH = 4  pH = 14 – 4 = 10

12

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

ÔN TẬP www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

Ví dụ 2 :Tr n 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với dung dịch NaOH aM thu được 500 ml dung dịch có pH=12. Tính aM. ………………………………………………………………………………………………………………

N

………………………………………………………………………………………………………………

U Y

………………………………………………………………………………………………………………

.Q

2- Tính pH c a dd bazo yếu BOH:

Nh :

B

1 (lg Kb + lgCb) hoặc pH = –lg( Cb) 2

pH+ pOH=14 Ka.Kb = 10-14

10 00

pOH = –

H Ư

1 (lg Ka + lgCa) hoặc pH = –lg( Ca) 2

TR ẦN

pH = –

N

G

1- Tính pH c a dd axit yếu HA:

Ó

A

(V i  là độ điện li c a axit trong dung dịch.)

Í-

H

 Lưu ý: công th c này đúng khi Ca không quá nhỏ (Ca > 0,01M)

-L

2 C

M Nếu α << 1  K  a 1   

K  2 C a M

TO

ÁN

3- Mối liên quan giữa CM , α, Ka

Ch ng minh: Cho dd axit HA có nồng độ CM độ điện ly là α và hằng số cân bằng là Ka

Đ

HA

(1)     (2)

H+

+

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

………………………………………………………………………………………………………………

IỄ N D

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

ẠO

TP

Ví dụ 4 : 20ml dd HCl có pH = 1 phải cho vào thêm bao nhiêu ml H2O thu được dd có pH =2 ………………………………………………………………………………………………………………

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

………………………………………………………………………………………………………………

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

Ơ

Ví dụ 3 : Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M c n cho vào 100 ml dung dịch gồm HNO3 và HCl có pH=1 để pH của hỗn hợp thu được bằng 2. ………………………………………………………………………………………………………………

A-

Ban đ u:........................................................................ Điện ly:…………………………………………………..

Cân bằng:…………………………………………………..

Ví dụ 4 : Tính pH và Ka của dd a it HCOOH 0,002M có đô điên ly α=0,01 ..................................................................................................................................................................

ÔN TẬP Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

13

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

.................................................................................................................................................................. ..................................................................................................................................................................

Ví dụ 5:Tính đ điện ly của a it HCOOH nếu dung dịch 0,46% (d=1g/ml) của ait có pH=3.

Ơ

..................................................................................................................................................................

N

..................................................................................................................................................................

H

..................................................................................................................................................................

Biết ở 25 oC, Ka của CH3COOH là 1,75.10-5 và bỏ qua s phân li của nước. Giá trị pH của dung dịch A. 2,88.

TR ẦN

X ở 25 oC là B. 4,76.

C. 1,00.

D. 4,24.

10 00

B

................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................

A

................................................................................................................................................................... ung dịch X gồm NH3 0,1M; NH4Cl 0,1M. pH của dd X có giá trị là: (cho Kb

H

Ví dụ 7:

Ó

..................................................................................................................................................................

-L

Í-

của NH3 là 1,75.10-5 ) AD:CT tính pOH B. 4,76

C. 8,8

D. 9,42

ÁN

A. 9,24

TO

................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................

ÀN

...................................................................................................................................................................

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ví dụ 6: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

G

Đ

ẠO

(pKa = - lgKa)

K .C B pOH  lg B C muoi

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

.Q

K .C A a C muoi

H Ư

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

pH  lg

U Y

N

4-Tính pH c a dd h n hợp gồm axit yếu HA (Ca )và muối NaA (C muối)( CT GẦN ĐÚNG)

Đ

Ví dụ 8: Biết hằng số phân li a it của NH4+ là Ka = 5.10-5. ung dịch gồm NH4Cl 0,2M và NH3

IỄ N

0,1M có giá trị pH g n đúng nhất là bao nhiêu ? (Gợi ý Ka.Kb = 10-14 )

D

A. 1

B. 2

C. 4

D. 5

................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................

14

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

ÔN TẬP www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

huyên đề: ẠI ƯƠ G KI LOẠI BÀI: GIỚI IỆ G I.VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

N

- Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA và m t ph n của các nhóm IIIA(trừ B), VA, VA, V A.(Gồm các

Ơ

nguyên tố họ s họ p)

U Y

- Họ Lantan và Actini. (Gồm các nguyên tố họ )

G

cho e M  M n   ne

Cation

H Ư

N

→ do đó đặc trưng của kim loại là tính khử

2.Cấu tạo tinh thể

TR ẦN

Ở nhiệt đ thư ng, trừ Hg ở thể lỏng, còn các kim loại khác ở thể r n và có cấu tạo tinh thể. a)Mạng tinh thể lục phương :Be, Mg, Zn…

B

Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt của hình lục giác đứng và ba nguyên

10 00

tử, ion nằm phía trong của hình lục giác.

Trong tinh thể, thể tích của các nguyên tử và ion kim loại chiếm 74%, diện : Cu, Ag, Au, Al,…

Ó

A

b)Mạng tinh thể lập phương tâ

-L

Í-

của hình lập phương.

H

Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt

Trong tinh thể, thể tích của các nguyên tử và ion kim loại chiếm 74%,

ÁN

M t ô mạng tinh thể có 4 nguyên tử do :

TO

8 đỉnh .1/8 nguyên tử = 1 nguyêntử

D

IỄ N

Đ

ÀN

6 mặt .1/2 nguyên tử = 3 nguyên tử c)Mạng tinh thể lập phương tâ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

Bán kính nguyên tử lớn,Năng lượng ion hoá nhỏ hơn so với các phi kim cùng chu kỳ

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q ẠO

Nguyên tử kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3e).

TP

1.Cấu tạo nguyên tử

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

II.CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

- Các nhóm B (từ B đến V B). (Gồm các nguyên tố họ d )

khối : Li, Na, K, V, Mo,…

Các nguyên tử,ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm của hình lập phương.

Trong tinh thể, thể tích của các nguyên tử và ion kim loại chiếm 68%, M t ô mạng tinh thể có 2 nguyên tử do : 8 đỉnh .1/8 nguyên tử = 1 nguyêntử 1 tâm . 1 nguyên tử = 1 nguyên tử

ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

15

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

.Liên kết ki

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

loại

Là liên kết được hình thành do l c hút tĩnh điện giữa các nguyên tử , ion kim loại và các electron t do có trong mạng tinh thể kim loại

III.TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI ỏng) :

N

1)Tính d o(dể d t

.Q

Đ

đ ng mạnh cản trở dòng electron chuyển đ ng.

G

)Tính dẫn nhiệt

H Ư

N

Các electron trong vùng nhiệt đ cao có đ ng năng lớn, chuyển đ ng hỗn loạn và nhanh chóng sang vùng có nhiệt đ thấp hơn, truyền năng lượng cho các ion dương ở vùng này nên nhiệt đ lan truyền

TR ẦN

được từ vùng này đến vùng khác trong khối kim loại.

Thư ng các kim loại dẫn điện tốt c ng dẫn nhiệt tốt.

B

4)Ánh kim

10 00

Các electron t do trong tinh thể kim loại phản xạ h u hết những tia sáng nhìn thấy được, do đó kim loại có vẻ sáng lấp lánh gọi là ánh kim.

Ó

A

Kết luận: Tính chất vật lí chung của kim loại gây nên bởi sự có mặt của các electron tự do trong

Í-

H

mạng

ÁN

-L

Những cái nhất của kim loại - Kim loại d o nhất là Au, sau đó đến Ag, Al, Cu, Sn,…

ÀN

- Kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhất là Ag, sau đó đến Cu, Au, Al, Fe,…

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

Ở nhiệt đ càng cao thì tính dẫn điện của kim loại càng giảm do ở nhiệt đ cao, các ion dương dao

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

loại sẽ chuyển đ ng thành dòng có hướng từ c c âm đến c c dương, tạo thành dòng điện.

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

Khi đặt m t hiệu điện thế vào hai đ u dây kim loại, những electron chuyển đ ng t do trong kim

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

2)Tính dẫn điện:

N

mà không tách r i nhau nh những electron t do chuyển đ ng dính kết chúng với nhau.

H

Ơ

Kim loại có tính dẻo là vì các ion dương trong mạng tinh thể kim loại có thể trượt lên nhau dễ dàng

D

IỄ N

Đ

- Kim loại có khối lượng riêng D < 5 gam/cm3 là kim loại nhẹ, như : Na, Li, Mg, Al,…

- Kim loại có khối lượng riêng D > 5 gam/cm3 là kim loại nặng như :Cr,Fe,Zn, Pb, Ag, Hg,…

- Kim loại nhẹ nhất là Li, kim loại nặng nhất là Os. - Kim loại dễ nóng chảy nhất là Hg (-39oC).

- Kim loại khó nóng chảy nhất là W (3410oC).

- Kim loại mềm nhất là Cs, kim loại cứng nhất là Cr.

16

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

IV. Í

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

Ấ

OÁ Ọ

G ỦA KI

LOẠI : Í

K Ử

Tính chất hóa học chung của kim loại là tính khử (dể bị o y hoá): M → Mn+ + ne (n=1,2,3) loại t c dụng phi ki

N

Kim lọai khử phi kim thành ion âm, kim loại bị o i hóa thành ion dương t t Cu + Cl2   …………………………Fe + Cl2   ………………………… t t Al + O2   ………………………….Fe + S   …………………………….. o

G

Đ

Các kim loại mạnh (Li → Al,Zn ) khử được N2 , P ,C ,Si ở nhiệt đ cao:

t t Zn + P   ………………………… Mg + N2   ………………………… o

H Ư

N

o

t t Al + C   ……………………….Al + Si   …………………………… o

TR ẦN

o

tothuong to Ca + C   ………………………Li + N2   ……………………

loại t c dụng axit

B

2)Ki

10 00

 Axit HCl,H2SO4 loãng

n M  nH    Mn  H2 2

H

Ó

A

-Nhiều kim loại có thể khử được H+ trong dung dịch HCl, H2SO4 loãng thành hiđro t do:

Í-

-Các kim loại đứng sau H trong d y điện hóa như Cu Ag Hg…không thể khử được H+ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2  ption thu gọn: Zn + 2H+ → Zn2+ + H2

-L

Ví dụ :

ÁN

 Axit có tính oxy ho

ạnh (HNO3, H2SO4 đặc)

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

t O2   …………………………. o

+

ẠO

+

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

t Cl2   …………………….Sn o

Sn

TP

.Q

tothuong to Al + S   ………………………….Hg + S   …………………..

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

6

+5

H u hết kim loại (trừ Au, Pt) khử được N của HNO3, khử được S của H2SO4 đặc đến số o i hóa

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

o

H

Ơ

o

N

o

D

IỄ N

Đ

ÀN

thấp hơn.

KL+ H2SO4 đặc → Muối + spk { O2 (↓2) , (↓6), H2 (↓8) }

+

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

1)Ki

H2O

KL+ HNO3 đặc → Muối + spk {NO2 (↓1) , NO(↓ ), N2 (↓10) , N2O(↓8) ,NH4NO3 (↓8) } + H2O Ví dụ: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Zn + 2H2SO4 đặc → ZnSO4 + SO2 + 2H2O 2Fe + 6H2SO4 đặc nóng→ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

17

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12 )Ki

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

loại t c dụng H2O

 Ở nhiệt đ thư ng: Những kim loại khử mạnh như kim loại kiềm (Li,Na, K,Rb,Cs), kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) khử nước dễ dành ở to thư ng, tạo dung dịch kiềm. n H2 2

Ơ

 Ở nhiệt đ cao: M t số kim loại có tính khử trung bình (Fe, Zn…) khử được hơi nước ở nhiệt đ t < 570 C 3Fe nóng đỏ + 4H2Ohơi   Fe3O4 + 4H2

H

o

Đ



ption thu gọn:…………………………………

G

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

ption thu gọn:…………………………………

H Ư

N

-Nếu là kim loại kiềm hay kiềm thổ (K,Na,Ca,Ba,Li…) thì kim loại pư với H2O trước tạo dd kiềm

sau đó dd kiềm pư với dd muối.

TR ẦN

Ví dụ: Cho K vào dd Al2(SO4)3 xảy ra các pư sau

…………………………………………………………………………………………………………

B

…………………………………………………………………………………………………………

5)Ki

loại t c dụng dd kiề

10 00

……………………………………………………………………………………………………..

A

Ví dụ: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

→

ption thu gọn:……………………………. ption thu gọn:…………………………….

Í-

H

Ó

Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2

→

C c chú ý quan trọng:

ÁN

1. Với kim loại có nhiều hóa trị (như Fe, Cr), nếu dùng dư axit sẽ tạo muối hóa trị 3 của kim loại (Fe3+, Cr3+); nếu

TO

axit dùng thiếu, dư kim loại sẽ tạo muối hóa trị 2 (Fe2+, Cr2+), hoặc có thể tạo đồng th i 2 loại muối.

Fe + Fe2(SO4)3

→

ÀN

Fe + 2Fe (NO3)3 3+

Đ

Fe + 2Fe

→

3FeSO4 3Fe (NO3)2

→

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO



Ví dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

-L

http://daykemquynhon.ucoz.com

dịch thành kim loại t do

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-Trừ kim loại kiềm, kiềm thổ, các kim loại khác có thể khử được ion của kim loại khác trong dung

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

uối

.Q

loại t c dụng dd

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

4)Ki

U Y

Những kim loại có tính khử yếu (Cu, Ag, Hg,…) không khử được nước, dù ở nhiệt đ cao

N

o

cao Ví dụ:

N

M + 2nH2O → M(OH)n +

2+

3Fe

IỄ N

Vd1: Tính số mol HNO3 tối thiểu có thể hoà tan hết 5,6 gam Fe biết sau pư tạo khí NO

D

……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………….

Vd2: m gam hổn hợp Fe và Cu tác dụng với V litdd HNO3 2M sau pư thu được 2,4 gam hổn hơp 2 kim loại và 2,24lít khí NO(đkc).Tìm V và m.

18

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………..

Vd3:Cho Fe tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng thu được khí A và 11,04 gam muối.Tính số gam Fe pư biết

N

rằng số mol Fe pư bằng 37,5% số mol H2SO4 phản ứng

Ơ

………………………………………………………………………………………………………………

N

H

………………………………………………………………………………………………………………

H Ư

N

Au + 3HCl + 1HNO3 → ……………+ NO + ………………………………………..

5. Kim loại có tính khử càng mạnh thì khử càng sâu tức là tạo sản phẩm khử có số o y hoá càng thấp

TR ẦN

Thông thư ng chỉ có những kim loại mạnh như Al,Zn ,Mg mới có thể tạo các sản phẩm khử như N2, N2O,NH4NO3 .

B

6. Kim loại tan trong nước (Na, K, Ba, Ca,…) tác dụng với dd a it chứa H+: có 2 trư ng hợp

10 00

- Nếu dung dịch a it dùng dư: chỉ có phản ứng của kim loại với axit dụng với nước trong dung dịch

A

- Nếu axit thiếu thì ngoài phản ứng giữa kim loại với axit (xảy ra trước) còn có phản ứng kim loại dư tác

Í-

trong dd sau phản ứng

H

Ó

Vd5: 3,9 gam K tác dụng 100 ml dd H2SO4 0,1M .Tính V khí H2 thoát ra ở đkc và khối lượng chất tan có

-L

………………………………………………………………………………………………………………

ÁN

………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………..

ÀN

7. Tính o y hoá của ion NO3 :



D

IỄ N

Đ





https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

4. Au tan được trong nước cư ng toan (3VHCl :1VHNO3)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q Đ

3. Au,Pt,Al,Fe,Cr không tác dụng HNO3 đặc ngu i,H2SO4 đặc ngu i

ẠO

vì tính khử Mg > Fe nên Mg pư trước khi Mg pư hết thì Fe mới phản ứng

TP

Vd4: Cho hổn hợp Mg và Fe tác dụng dd HCl

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

2. Nhiều kim loại tác dụng dd a it thì kim loại có tính khử mạnh hơn ưu tiên pư trước

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

……………………………………………………………………………………………………………..

Trong môi trư ng trung tính ion NO3 không có tính oxy hoá Trong môi trư ng ba o ion NO3 có tính o y hoá yếu tác dụng được với Al,Zn tạo spk là NH3 → … AlO2 + … NH3

…Al +

… NO3 +

… OH + ………

…Zn +

… NO3 +

… OH →… ZnO22 + … NH3 + ……………

(Tăng 3-giảm 8) (Tăng 2-giảm 8)

Trong môi trư ng a it ion NO3 có tính o y hoá mạnh :

…Cu +

…H+

+

… NO3

ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

→ … Cu2  + …NO + …H2O

(Tăng 2-giảm 3)

19

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

Vd6: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị tối thiểu của V là: B. 240 ml

C. 400 ml

D. 120 ml

Ơ

…………………………………………………………………………………………………………

N

A. 360 ml

N

H

…………………………………………………………………………………………………………

.Q

G

Đ

dụng dd kiềm tạo khí)

N

Vd7: Cho 2,16g Mg tác dụng với dd HNO3 dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít

H Ư

khí NO (đkc) và dung dịch X .Tính khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X?

TR ẦN

…………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………

10 00

B

Vd8: .Hoà tan hoàn toàn 13,92 gam Mg vào dung dịch HNO3 thu được dung dịch A và 1,344 lít hỗn hợp khí X gồm N2 và N2O (ở 00C, 2 atm). Thêm m t lượng dư KOH vào dung dịch A, đun nóng thì

A

có 0,224 lit khí thoát ra ở đkc Tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X?

H

Ó

…………………………………………………………………………………………………………

Í-

…………………………………………………………………………………………………………

-L

………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………

TO

Công th c giải nhanh : Kim loại tác dụng HNO3,H2SO4 đặc

1. Kim loại tác dụng HNO3

Đ

ÀN

- Khi cho Kim loại tác dụng HNO3 ta c n nhớ các bán phản ứng sau: e 

NO-3 +

NO 2 +

H2O

(giam

)

HNO3 +

e 

NO-3 +

NO +

H2O

(giam

)

HNO3 +

e 

NO-3 +

N 2O +

H2O

(giam

)

HNO3 +

e 

NO-3 +

N2 +

HNO3 +

e 

NO-3 +

NH 4 NO3 +

D

IỄ N

HNO3 +

H 2O

(giam H2O

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

có NH4NO3 trong dung dịch ( đề cho dư dữ kiện hoăc ne cho > ne nhận để tạo khí hoặc dd sau pư tác

ÁN

http://daykemquynhon.ucoz.com

8. Khi cho các kim loại mạnh như Al,Zn,Mg…tác dụng HNO3 sau pư ngoài sản phẩm khử là khí có thể

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

…………………………………………………………………………………………………………

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

…………………………………………………………………………………………………………

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

…………………………………………………………………………………………………………

) (giam

)

Từ đó ta có công thức sau: 20

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

NO2

NO

N2O

N2

NH4NO3

n HNO

2nNO2

4nNO

10nN2O

12nN2

10nNH4NO3

n NO-

nNO2

3nNO

8nN2O

10nN2

8nNH4NO3

3

3

Ơ

N

 ne = nNO3- (trong muối)

N

H

 mmuối = mkim loại + 62nNO3- (trong muối)

U Y

2. Kim loại tác dụng H2SO4 đặc

e 

SO24- +

SO 2 +

H 2SO4

+

e 

SO24- +

S +

H 2SO4

+

e 

SO24- +

H 2S +

4

n SO24

N

H Ư

H 2O

(giam

S

H2 S

2nSO2

4nS

5nH2S

nSO2

3nS

4nH2S

 ne = 2nSO4 (trong muối)  mmuối = mkim loại + 96 nSO4 (trong muối)

) )

Ó

A

2-

)

TR ẦN

2

(giam

SO2

B

n H SO

(giam

H 2O

10 00

Sản phẩm khử

H 2O

Đ

+

G

H 2SO4

2-

Í-

H

-Nếu hỗn hợp gồm cả kim loại và o it kim loại phản ứng với HNO3 (và giả sử tạo ra khí SO2) thì:

-L

n H SO = 2nSO + nO (trong oxit KL) 2 2 4

ÁN

O (trong oxit KL) + H2SO4 → H2O

TO

Do

Vd1 :Cho 4,8 g m t kim loại R hóa trị

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

+ 2HNO3 → H2O

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

O (trong oxit KL)

ẠO

Do

.Q

nHNO3 (pư) = 4nNO + 2nO (trong oxit KL)

tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 lo ng thu được 1,12 lít khí

NO duy nhất (đktc). Kim loại R là A. Zn. C. Fe. B. Mg. D. Cu. Vd2 :Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thì thể tích khí NO2 (đktc) thu được là A. 1,12 lít.

C. 3,36 lít.

B. 2,24 lít.

D. 4,48 lít.

Vd3 :Cho 21,6 g m t kim loại chưa biết hóa trị tác dụng hết với dung dịch HNO3 lo ng thu được 6,72 lít N2O duy nhất (đktc). Kim loại đó là A. Na. C. Mg. B. Zn. D. Al. Vd4 :Cho 2,4 g Mg tác dụng với dung dịch HNO3 lo ng, dư thì thu được a gam Mg(NO3)2 và b gam NH4NO3. Giá trị (a+b) là A. 14,80 B. 16,80

D

IỄ N

Đ

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

-Nếu hỗn hợp gồm cả kim loại và o it kim loại phản ứng với HNO3 (và giả sử tạo ra khí NO) thì:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Sản phẩm khử

ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

21

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

H

Ó

A

10 00

B

lượng Fe bị hòa tan là A. 0,56 gam.

C. 1,68 gam.

B. 1,12 gam.

D. 2,24 gam.

Vd11 :Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X (Cu, Ag) trong dung dịch chứa HNO3 và H2SO4 thu được dung dịch Y chứa 7,06 gam muối và hỗn hợp khí Z chứa 0,05 mol NO2 và 0,01 mol SO2. Giá trị của m là? ...........................................................................................................................................................

Í-

...........................................................................................................................................................

-L

Vd12 :Cho 12,9 gam hỗn hợp Al và Mg phản ứng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 và H2SO4 thu

ÁN

được 0,1 mol mối khí SO2, NO, N2O. Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng được bao nhiêu gam muối khan? ........................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................

ÀN

Vd13 :Hòa tan hoàn toàn 8g hỗn hợp kim loại bằng dung dịch HNO3 dư thu được hỗn hợp sản phẩm

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Vd10 :Hòa tan Fe trong HNO3 dư thấy sinh ra hỗn hợp khí gồm 0,03 mol NO2 và 0,02 mol NO. Khối

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

D.x = 0,12; y = 0,02

TR ẦN

B. x = 0,08; y = 0,03

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

TP

ẠO

Đ

G

N

C. x = 0,09; y = 0,01

H Ư

A.x = 0,07; y = 0,02

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

N

H

Ơ

N

C. 12,80 D. 8,40 Vd5 :Hòa tan m gam Al vào dd HNO3 rất lo ng chỉ thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O và 0,01 mol NO. Giá trị m là A. 13,5 g.

C. 0,81 g.

B. 1,35 g.

D. 8,1 g.

Vd6 :Cho 3,445g Cu, Zn, Al tác dụng với HNO3 (lo ng, dư) thu được 1,12 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và a gam muối. Giá trị của a là A. 12,745 C. 13,745 B. 11,745 D. 10,745 Vd7 :Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thì thể tích khí SO2 (đktc) thu được là A. 1,12 lít.

C. 3,36 lít.

B. 2,24 lít.

D. 4,48 lít.

Vd8 :Hòa tan hoàn toàn 1,84 gam hỗn hợp Fe và Mg trong lượng dư dung dịch HNO3 thấy thoát ra 0,04 mol khí NO duy nhất. Số mol Fe và Mg trong hỗn hợp l n lượt là A. 0,01 và 0,01.

C. 0,02 và 0,03.

B. 0,03 và 0,03.

D. 0,03 và 0,02.

Vd9 :Hòa tan hết hỗn hợp A gồm mol Fe và y mol Ag bằng dung dịch hỗn hợp HNO3 và H2SO4, có 0,062 mol khí NO và 0,047 mol SO2 thoát ra. Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 22,164 gam hỗn hợp các muối khan. Trị số của x và y là:

D

IỄ N

Đ

khử gồm 0,1mol NO và 0,2 mol NO2 ,0,1 mol NH4NO3.Tìm gam muối và số mol axit phản ứng .......................................................................................................................................................... ...............................................................................................................................................

Vd14 :Cho tan hoàn toàn 60g hỗn hợp A gồm Zn,Al,trong dung dịch H2SO4 đặc thu được 0,15 mol

SO2 0,05mol H2S Tìm gam muối và số mol axit phản ứng

.......................................................................................................................................................... ...............................................................................................................................................

22

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

(ĐH2015)Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 (trong đó Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn trong dung dịch Y gồm H2SO4 và NaNO3, thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối trung hòa và m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2). Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 93,2 gam kết tủa. Còn nếu cho Z phản ứng với NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,935 mol. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây?

A.2,5.

B.3,0.

C.1,5.

D.1,0

Vd15 :

Ơ

N

…………………………………………………………………………………………………………

H

…………………………………………………………………………………………………………

TP

.Q

…………………………………………………………………………………………………………

ẠO

………………………………………………………………………………………………………..

G

Đ

ạng toán oxy hoá 2 l n bởi HNO3 ,H2SO4 đặc :

3.

H Ư

N

HNO3 Fe + O2  h n hợp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư)   Fe(NO3)3 + SPK + H2O

TR ẦN

H2SO4 Hoặc: Fe + O2  h n hợp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư)  Fe2(SO4)3 + SPK + H2O

Công th c tính nhanh: m Fe = 0,7 mhhA + 5,6 ne/trao đổi Suy ra khối lượng muối = (mFe/56). Mmuối Fe(NO3)3

B

Suy ra khối lượng muối = (mFe/56)./2 Mmuối Fe2(SO4)3

Đốt m gam s t trong o i thu được 3 gam chất r n X . Hòa tan hết X với HNO3 lo ng dư giải phóng 0,56 lít khí NO ( đktc) . Tìm m ?Tìm số mol HNO3 pư

H

Ó

A

Vd1 :

Í-

Cách1 :.............................................................................................................................................

ÁN

-L

Cách 2..............................................................................................................................................

TO

..........................................................................................................................................................

Hòa tan hết 11,36 gam chất r n X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 trong dd H2SO4 đặc nóng dư thu được m gam muối và 1,344 lít khí SO2(đktc)là sản phẩm khử duy nhất .Tìm m ?Tìm số mol H2SO4 pư..................................................................................................................................................................... .............................................................................................................................................................

IỄ N

Đ

ÀN

Vd2 :

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

…………………………………………………………………………………………………………

10 00

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

…………………………………………………………………………………………………………

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

N

…………………………………………………………………………………………………………

Đốt cháy mol Fe bởi o i dư thu được 5,04 gam hỗn hợp A gồm các o it s t. Hoà tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO3 thu được 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO, NO2. Tỉ khối của Y đối với H2 là 19.

Tính .Côcạn dung dịch sau phản ứng được bao nhiêu gam muối khan?Tìm số mol HNO3 pư ......................................................................................................................................................................... ......................................................................................................................................................................... ......................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................

D

Vd3 :

ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

23

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

(ĐH2015) Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu được 1,344 lít NO (đktc) và dung dịch Z. Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh ra khí NO. Biết trong các phản ứng, NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5.

Số mol HNO3 có trong Y là A.0,54 mol.

B. 0,78 mol.

C. 0,50 mol.

D. 0,44 mol. ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………

H

Ơ

…………………………………………………………………………………………………………

N

Vd4 :

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

U Y

…………………………………………………………………………………………………………

.Q

ÓA ỦA KI

LOẠI

N

IỆ

H Ư

BÀI: DÃ

G

Đ

…………………………………………………………………………………………………………

TR ẦN

I. CẶP OXI HÓA- KHỬ

Ion kim loại có thể nhận electron để tr thành nguyên tử kim loại, ngược lại nguyên tử kim loại có

B

thể như ng electron để trở thành ion dương kim loại

Fe → Fe2+ + 2e

10 00

Ví dụ: Fe2+ + 2e → Fe

Cu → Cu2+ + 2e

A

Cu2+ + 2e → Cu

Chất khử

Ó

Chất oxi hóa

H

Mỗi chất oxi hóa và chất khử của cùng m t nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa- khử.

-L

Í-

Ví dụ: Fe2+/Fe là cặp oxy hoá khử của nguyên tố Fe

ÁN

Cu2+/Cu là cặp oxy hoá khử của nguyên tố Cu

II. DÃY ĐIỆN HÓA 1.Dãy điện hóa

ÀN

y điện hóa của kim loại là tập hợp những cặp oxi hóa- khử của kim loại được s p xếp theo chiều

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

…………………………………………………………………………………………………………

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

…………………………………………………………………………………………………………

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

…………………………………………………………………………………………………………

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

…………………………………………………………………………………………………………

IỄ N

Đ

tăng d n tính chất oxi hóa của các ion kim loại và chiều giảm d n tính khử của các kim loại.

+

+

D

Li K Ba

2+

Li K Ba

Ca Ca

Tính o i hóa tăng 2+

+

Na Mg

Al

Mn

Zn2+ Cr3+ Fe2+ Cd2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+

Na Mg

Al

Mn

Zn

2.Ý nghĩa

2+

3+

2+

Cr

Fe

Cd

Ni

Sn

Pb

H

Cu

Fe2+ Hg

Ag Hg+

Pt Au

Tính khử giảm

y điện hóa của kim loại cho phép ta d đoán được chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa- khử.

Phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa- khử chỉ xảy ra theo chiều: chất oxi hóa mạnh sẽ oxi hóa chất khử mạnh sinh ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn.

24

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

Phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa – khử là Cu2+/ Cu và Ag+/Ag sẽ xảy ra theo chiều Ag+ oxi hóa Cu, tạo thành ion Cu2+ và Ag 2 Ag+ + Cu → 2Ag + Cu2+ Chất khử

Chất khử

hóa mạnh

mạnh

yếu

Chất oxi hóa yếu

Ơ

N

Chất oxi

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00

B

Dạng 1: Nếu có nhiều kim loại tác dụng dung dịch chứa m t muối thì kim loại có tính khử mạnh hơn phản ứng trước Ví dụ : Cho hh kim loại Zn ,Mg tác dụng dd chứa muối AgNO3 Tính khử Mg > Zn →Mg pư trước ………………………………………………………………………………………………….................

Dạng 2: Nếu có 1 kim loại tác dụng dung dịch chứa hổn hợp nhiều muối thì ion kim loại nào có tính oxy hoá mạnh hơn phản ứng trước Ví dụ : Cho kim loại Zn tác dụng dd chứa hh muối AgNO3 và Cu(NO3)2 Tính oxyhoá Ag+ > Cu2+ →Ag+ pư trước …………………………………………………………………………………………………….............

Dạng 3: M t kim loại tác dụng với dd chứa m t muối  Cho m t thanh kim loại tác dụng dd chứa m t muối,sau pư thấy thanh kim loại bị tăng khối lượng có nghĩa là kim loại tạo thành nặng hơn kim loại pư tan ra

Đ

D

IỄ N

∆m↑= mkl (sau) - mkl (trư

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

CÁC DẠNG BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG DUNG DỊCH MUỐI

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ

ẠO

TP

Ví dụ: Cho d y các cặp o yhóa-khử sau : Fe3+/Fe2+ ;Ag+/Ag.Zn2+/Zn ;Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Viết các phản ứng ảy .

Viết lại theo thứ t d y điện hoá: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………................................................................ ..............................................................................................................................................................

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

N

H

Quy t c anpha:

c)

Vd: Ngâm đinh Fe vào dd CuSO4,Fe tan ra Cu tạo thành bám lên cây đinh Fe Fe

+ CuSO4

→

FeSO4+ Cu

x mol

x mol

mFe tan = ……… (gam)

ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

mCu tạo thành

= ……….(gam) >……….

o đó sau pư đinh Fe bị tăng khối lượng ∆m↑= …………= 8 x (gam)

25

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

 Cho m t thanh kim loại tác dụng dd chứa m t muối,sau pư thấy thanh kim loại bị giảm khối lượng có nghĩa là kim loại tạo thành nhẹ hơn kim loại pư tan ra

∆m↓= mkl (trư

c)

- mkl (sau)

o đó sau pư thanh Zn bị giảm khối lượng

x mol

∆m↑= ………………….=

x (gam)

(1) (2)

10 00

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

(1)+ (2) : Fe + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 3Ag Nếu biết tỉ lệ mol của Ag+ và tỉ lệ mol của Fe ta biết được muối tạo thành sau pư

TO

Vd1:Cho 1,68 gam b t Fe vào 400ml dd AgNO3 0,175 M. K.lượng kim loại thu được khi pư kết thúc : ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………

Vd2:Cho 2,24 g b t Fe td hoàn toàn với dd 150 ml AgNO3 0,2 M. K.lượng bạc thu được: ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………

Vd3:Cho 28g Fe vào dd chứa 1,1 mol AgNO3. Kết thúc pư, khối lượng muối khan thu được là ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………

Vd4:Cho 11,2 g b t Fe vào 450 ml dd AgNO3 1M, l c đều đến khi phản ứng kết thúc, khối lượng kim loại thu được là

D

IỄ N

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ag+ Ag

B

Gđ1: Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag Gđ1: AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag

TR ẦN

Khi cho b t Fe tác dụng AgNO3 pư ảy ra theo 2 giai đoạn:

Fe2+ Fe3+   Fe Fe2+

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

H Ư

N

G

Đ

ẠO

TP

.Q

Dạng 4: Nhiều kim loại tác dụng dd ch a nhiều muối Cho hỗn hợp Y gồm 2,8 gam Fe và 0,81 gam Al vào 200 ml dung dịch AgNO3 và Cu(NO3)2. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch và 8,12 gam chất r n (E) gồm 3 kim loại. Cho E tác dụng với HCl dư ta thu được 0,672 lít khí H2 (đktc). Tính nồng đ mol/lit của dung dịch AgNO3 và Cu(NO3)2 ban đ u. ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................

Dạng 5: Fe tác dụng dd muối AgNO3

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

mZn tan = ………… (gam)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

x mol

= …………(gam)< ……………

mCu tạo thành

ZnSO4+ Cu

Ơ

→

H

+ CuSO4

N

Zn

N

Vd:Ngâm thanh Zn vào dd CuSO4, Zn tan ra Cu tạo thành bám lên cây thanh Zn

26

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

Ò KI

LOẠI

N

I. KHÁI NIỆM

H Ư

Ăn mòn kim loại là s phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi II .HAI DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI 1. Ăn

TR ẦN

M → Mn+ + ne

trư ng

òn hóa học (không phát sinh dòng điện)

chất o i hóa trong môi trư ng

10 00

B

- Ăn mòn hóa học là quá trình o i hóa – khử, trong đó kim loại phản ứng tr c tiếp với các

A

- Ăn mòn hóa học thư ng ảy ra ở những b phận của thiết bị lò đốt hoặc những thiết bị

H

Ó

thư ng uyên tiếp úc với hơi nước và khí o i…nhiệt đ càng cao tốc đ ăn mòn càng cao.

TO

ÁN

-L

Í-

Ví dụ:

ÀN

2. Ăn

3Fe + 4H2O

Fe3O4 + 4H2

2Fe + 3Cl2

2FeCl3

3Fe + 2O2

Fe3O4

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

GĂ

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

LOẠI VÀ

Đ

Ò KI

G

BÀI: Ă

ẠO

………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP

phản ứng thu được bao nhiêu gam chất r n?

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

N

H

Ơ

N

………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………

Vd5:Cho 3,08 g b t Fe vào 150 ml dd AgNO3 1M, l c kĩ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn,thu được m gam chất r n. Giá trị của m là ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………

Vd6:Cho 1,68 gam b t Fe vào 400ml dd AgNO3 0,175 M. Số mol chất tan có trong dd sau phản ứng: ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………

Vd7 : Cho 400ml dd FeCl2 0,1M vào 300ml dd AgNO3 0,4M. Phản ứng xảy ra hoàn toàn, kết thúc

òn điện hóa học ( phát sinh dòng điện)

Ăn mòn điện hoá là s phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do kim loại

D

IỄ N

Đ

tiếp úc tr c tiếp với môi trư ng điện ly tạo nên dòng điện a) Thí nghiệm: Rót dung dịch H2SO4 lo ng vào cốc thủy tinh rồi c m hai thanh kim loại khác nhau, ví dụ m t thanh Zn và m t thanh Cu vào cốc. Nối hai thanh kim loại bằng m t dây dẫn có m c nối tiếp với m t điện kế b) Hiện tượng: - Khi chưa nối dây dẫn, thanh Zn bị hòa tan và bọt Hiđro thoát ra ở bề mặt thanh Zn - Khi nối dây dẫn, thanh Zn bị ăn mòn nhanh chóng trong dung dịch điện li, kim điện kế bị ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

27

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

lệch, bọt khí H2 thoát ra ở cả thanh Cu a. Giải thích: - Khi chưa nối dây dẫn, Zn bị ăn mòn hóa học do phản ứng: Zn + 2H+ → Zn2+ + H2

H

.Q

òn điện hóa học là qu trình oxi hóa – khử, trong đó ki

loại bị ăn

òn do

G

Đ

t c dụng c a dung dịch chất điện li và có s xuất hiện dòng điện

òn điện hóa học: đồng th i cả 3 điều kiện sau:

H Ư

N

c) Điều kiện xảy ra ăn

- Cặp kim loại khác nhau hoặc kim loại – phi kim khi đó kim loại có tính khử mạnh hơn là c c

TR ẦN

âm bị ăn mòn

- Các kim loại phải tiếp úc tr c tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn

10 00

B

- Các kim loại cùng tiếp úc với dung dịch chất điện li

d) Ví dụ : Ăn mòn điện hóa học hợp kim của sắt (gang, thép) trong không khí ẩm

Ó

A

- Gang, thép là hợp kim Fe – C gồm những tinh thể Fe tiếp úc tr c tiếp với tinh thể C

H

- Không khí ẩm có chứa H2O, CO2, O2…tạo ra lớp dung dịch chất điện li phủ lên bề mặt

-L

Í-

gang, thép làm uất hiện vô số pin điện hóa mà Fe là c c âm, C là c c dương - Ở c c âm ảy ra s o i hóa: Fe → Fe2+ + 2e

ÁN

- Ở c c dương ảy ra s khử:

TO

- Tiếp theo:

2H+ + 2e → H2

và O2 + 2H2O + 4e → 4OH-

Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + O2(kk) + 2H2O → 4Fe(OH)3

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

Vậy ăn

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Zn + 2H+ → Zn2+ + H2

- Phản ứng điện hóa

TP

2H+ + 2e → H2

thành H2 làm sủi bọt khí trên thanh Cu:

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

electron trên thanh Cu. Nh đó m t ph n H+ đến nhận electron trên thanh Cu và bị khử

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

dương (Cu) tạo ra dòng điện m t chiều làm kim điện kế bị lệch và làm tăng mật đ

N

, trong đó Zn đóng vai trò c c âm. Các electron đ di chuyển từ c c âm (Zn) đến c c

Ơ

- Khi nối hai thanh Cu và Zn bằng m t dây dẫn, m t pin điện hóa Zn – Cu được hình thành

N

nên bọt khí H2 sinh ra trên bề mặt thanh Zn

Đ

- Theo th i gian Fe(OH)3 sẽ bị mất nước tạo ra gỉ s t có thành ph n chủ yếu là Fe2O3.xH2O

IỄ N

III. PHƯƠNG PHÁP CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI

D

1. Phương ph p bảo vệ bề

ặt

Phương pháp bảo vệ bề mặt là phủ lên bề mặt kim loại m t lớp sơn, d u mỡ, chất dẻo hoặc tráng, mạ bằng m t kim loại khác. Nếu lớp bảo vệ bị hư, kim loại sẽ bị ăn mòn Ví dụ: S t tây là s t tráng thiếc dùng làm h p đ ng th c phẩm vì thiếc là kim loại khó bị o i hóa ở nhiệt đ thư ng, màng o it thiếc mỏng và mịn c ng có tác dụng bảo vệ thiếc và thiếc o it không đ c lại có màu tr ng bạc khá đẹp. Thiếc là kim loại mềm, dễ bị sây sát. Nếu vết sây sát sâu 28

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

Ơ

N

tới lớp s t bên trong thì sẽ ảy ra ăn mòn điện hóa học, kết quả là s t bị ăn mòn nhanh

N

H

2. Phương ph p điện hóa

trong nước biển. Vì khi g n miếng Zn lên vỏ tàu bằng thép sẽ hình thành m t pin điện, ph n vỏ tàu Zn → Zn2+ + 2e

- Ở catot (c c dương):

2H2O + O2 + 4e → 4OH-

H Ư

- Ở anot (c c âm):

N

G

Đ

bằng thép là c c dương, các lá Zn là c c âm và bị ăn mòn theo cơ chế:

3 điều kiện ảy ra ăn mòn điện hoá:

B

Nh :

TR ẦN

Kết quả là vỏ tàu được bảo vệ, Zn là vật hi sinh, nó bị ăn mòn

10 00

- 2 kim loại khác nhau hoặc kim loại với phi kim,kim loại mạnh là c c âm bị ăn mòn

A

- 2 kim loại phải tiếp úc nhau hoặc tiếp úc qua dây dẫn

Í-

-L

Cơ chế:

H

Ó

- 2 kim loại cùng tiếp úc chất điện ly

ÁN

Kim loại mạnh hơn đóng vai trò c c âm bị o y hoá tức là bị ăn mòn

Đ

ÀN

TO

Kim loại yếu hơn đóng vai trò c c dương không bị ăn mòn (lúc đó môi trư ng điện ly bị o y hoá) Hợp kim Zn –Cu để ngoài không khí ẩm:xảy ra ăn mòn điện hoá

C c âm là Zn: Zn bị ăn mòn

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q ẠO

Ví dụ: Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, ngư i ta g n chặt những tấm kẽm vào ph n vỏ tàu ngâm

IỄ N D

TP

sinh đóng vai trò c c âm và bị ăn mòn

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

bảo vệ vật liệu kim loại. Vật hi sinh và kim loại c n bảo vệ hình thành m t pin điện, trong đó vật hi

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

Phương pháp bảo vệ điện hóa là dùng m t kim loại có tính khử mạnh hơn làm vật hi sinh để

Zn → Zn2+ + 2e

C c dương là Cu : Cu không bị ăn mòn 2H+ + 2e → H2

ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

hoặc

O2 + 2H2O + 4e → 4OH-

29

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

BÀI: I

Ế KI

LOẠI

A.NGUYÊN TẮC ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Trong t nhiên chỉ có m t số rất ít kim loại ở trạng thái t do, h u hết các kim loại tồn tại ở dạng ion trong các hợp chất hóa học. Muốn chuyển hóa những ion này thành kim loại ta th c hiện

Ơ

N

Mn+ + ne → M

H

10.

Hematit nâu: Fe2O3.nH2O

2.

Boxit : Al2O3.nH2O

11.

Xiderit : FeCO3

3.

Criolit :Na3AlF6

12.

Manhetit: Fe3O4

4.

Cacnalit: KCl.MgCl2.6H20

13.

Pirit đồng:CuFeS2

5.

Dolomit:MgCO3.CaCO3

14.

Photphorit: Ca3(PO4)2

6.

Anotit: CaO.Al2O3.2SiO2

15.

apatit: 3Ca3(PO4)2.CaF2

7.

Pirit :FeS2 (pirit s t)

16.

Xinvinit: NaCl.KCl

8.

Xementit: Fe3C

17.

9.

Hematit : Fe2O3

.Q

Magiezit: MgCO3

TR ẦN

18.

B.PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ

I.Phương ph p th y luyện ( ùng kim loại có tính khử mạnh khử ion kim loại ra khỏi dd muối)

10 00

B

- Phương pháp thủy luyện được dùng để điều chế những kim loại có đ hoạt đ ng hóa học thấp như Au, Ag, Hg, Cu…

Zn + 2Ag+ → Zn2+

+ 2Ag

A

Ví dụ :

H

Í-

khỏi o yt ở nhiệt đ cao)

Ó

II.Phương ph p nhiệt luyện ( ùng các chất khử mạnh như C,CO,H2,Al …khử ion kim loại ra

TO

ÁN

-L

CO CO2 (1) toC H2 + KL-O  KL + H2O (2) Al Al2O3 (3) C hh CO, CO2 (4) Điều kiện: - KL phải đứng sau Al trong d y hoạt điện hóa ( riêng CO, H2 khó khử được ZnO) K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe....

Đ IỄ N

PbO + H2

D

3Fe3O4 + 8Al MgO + H2

Pb + CO

Fe2O3 + 3CO

9Fe + 4Al2O3

Cr2O3 + 2Al

Không phản ứng

Al2O3 + H2

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

ẠO

Đ

G N

H Ư

Canxit: CaCO3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Cao lanh: Al2O3.2SiO2.2H2 O

U Y

1.

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

Một số loại quặng d ng điều chế kim loại:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

loại:

N

qu trình khử ion ki

2Fe + 3CO2 2Cr + Al2O3 Không phản ứng

- Riêng phản ứng (3) gọi là phản ứng nhiệt nhôm *Phản ng nhiệt nhôm: Là phản ứng của nhôm với các oxyt kim loại pư này toả nhiều nhiệt thư ng dùng để hàn kim loại hàn đư ng ray xe lửa (Hổn hợp tecmit có trong que hàn là hh gồm: Fe2O3 và Al) 30

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

3MxOy + 2y Al → 3 M + yAl2O3 Tổng quát: MxOy + (CO , H2 , C , Al) → M +( CO2 , H2O , CO , Al2O3)

Ag2S + O2

2Ag + SO2

Đ

 Cation (ion dương) chạy về catot (điện c c âm), tại đó ion dương nhận electron để tạo ra sản phẩm.

N

G

→ Ở CATOT xảy ra Ự KHỬ

H Ư

 Anion (ion âm) về anot (điện c c dương), tại đó ion âm như ng electron (chất khử) để tạo ra

TR ẦN

sản phẩm. → Ở ANOT xảy ra Ự OXYHOÁ 2)C ch viết sơ đồ điện phân

10 00

B

b1: Viết pt điện ly của chất điện phân

ion âm chạy về atot ( + ) như ng e

Ó

A

b2: Viết pt electron ảy ra ở các điện c c : ion dương chạy về catot ( - )nhận e

Í-

H

b3: Tổng hợp 2 quá trình cho và nhận e suy ra phương trình điện phân dạng phân tử

-L

3)C c phương ph p điện phân(điện c c trơ):

ÁN

a.Điện phân các chất nóng chảy:

ùng điều chế các kim loại mạnh như Na,K,Mg,Ca,Al...

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

Khi có dòng điện m t chiều đi qua :

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

chiều chạy qua chất điện li ở trạng thái nóng chảy hay dung dịch.

Bằng cách điên phân nóng chảy muối halogenua,o yt hoặc hydro yt tương ứng

Đ

ÀN

Ví dụ 1: Điện phân nóng chảy muối NaCl  Na+ + ClNaCl  nc

IỄ N D

TP

.Q

S điện phân là quá trình oxi hóa - khử xảy ra trên bề mặt điện c c, dưới tác dụng của dòng điện m t

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

1)Định nghĩa s điện phân:

Ví dụ 2: Điện phân nóng chảy muối CaBr2  CaBr2  nc

Catôt(-) :.....................................................

Catôt(-) :...........................................................

Anôt (+) :...................................................

Anôt (+) :........................................................

Phương trình điện phân:

Phương trình điện phân:

 NaCl 

 CaBr2 

dpnc

ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

N

III.Phương ph p điện phân

http://daykemquynhon.ucoz.com

Ơ

Hg + SO2

H

HgS + O2

N

Đối với những kim loại kém hoạt đ ng như Hg, Ag chỉ c n đốt cháy quặng c ng thu được kim loại mà không c n dùng chất khử

dpnc

31

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

Ví dụ 3: Điện phân nóng chảy KOH

Ví dụ 4: Điện phân nóng chảy Al2O3

 KOH 

 Al2O3 

Catôt(-) :.........................................

Catôt(-) :.........................................

Anôt (+) :.........................................

Anôt(+) :.........................................

Phương trình điện phân:

Phương trình điện phân:

 KOH 

 Al2O3 

H

Ơ

N

nc

Đ

 Thứ t nhận electron ở catot(c c âm)

H Ư

N

Ở cực âm có các ion H+ (H2O) cation kim loại : ion có tính oxyhoá mạnh hơn ưu tiên nhận elctron trước theo chiều mũi tên (H2O) Zn2+ Fe2+ Ni2+Sn2+Pb2+H+ Cu2+ Fe 3+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+

TR ẦN

Li+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+

 Thứ t như ng electron ở anôt(c c dương)

10 00

B

Ở cực dương có các anion có tính khử mạnh hơn ưu tiên nhường electron trước theo thứ tự: 2-

I- > Br- > Cl - > S > CH3COO-> OH- > O2- (H2O) > SO24 , NO3

A

Ion

Ó

Li+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+

H

dương

H2O nhận electron tức là H2O bị

về

khử

Catot

2H2O  2e  2OH H2

-L ÁN

TO ÀN

IỄ N

Chạy

D

về

Anot

on dương kim loại nhận e theo thứ t m i tên Ví dụ : hh dd chứa Ag+ và Cu 2+ Gđ1: Ag+ + 1 e → Ag Gđ2: Cu2+ + 2e → Cu

SO42-, NO-3

Đ

âm

Í-

Chạy

Ion

(H2O) Zn2+ Fe2+ Ni2+Sn2+Pb2+H+ Cu2+ Fe 3+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+

H2O như ng electron tức là H2O

(H2O) OH-

CH3COO-

S2-

Cl-

Br-

I-

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

loại có đ tinh khiết cao

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

b.Điện phân dung dịch : ùng để điều chế tất cả các kim loại đứng sau Al đây là pp tạo ra kim

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

dpnc

G

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

dpnc

U Y

N

nc

on âm gốc a it như ng e theo thứ t m i tên

bị o y hoá

2Cl- → Cl2 + 2e

1 H2 O  2H   O2  2e 2

S2-

→ S

+ 2e

2CH3COO-→ CH3 – CH3 + 2CO2 + 2e 2OH- (bazơ) →½ O2 + H2O+ 2e

32

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

Ví dụ 1: Điện phân dung dịch muối NaCl

 Na+ + ClNaCl 

Catôt(-) :........................................................

Anôt(+) :.............................................................

......................................................................

..........................................................................

H

Ơ

N

có mn Phương trình điện phân: NaCl + H2O   .........................................................................

N

Nếu không có màn ngăn:

H Ư

N

dpdd  ……………………………………………………..........................

KBr + H2O 

TR ẦN

Vậy :Điện phân muối halogenua của kim loại mạnh từ Li →Al tạo ra: ba o + H2 + Halogen (X2)

 ..............................................................

CuCl2 

B

Ví dụ 2: Điện phân dung dịch muối CuCl2

Anôt(+) :.......................................................

...................................................................

.......................................................................

A

10 00

Catôt(-) :.....................................................

Í-

H

Ó

dpdd  ............................................................................................

Phương trình điện phân: CuCl2 

-L

Tương t viết phương trình điện phân các dung dịch

ÁN

dpdd   ………………………………………………………………………………….

TO

ZnCl2

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

Đ

dpdd  ……………………………………………………………………

CaCl2 + H2O 

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

ẠO

Tương t viết phương trình điện phân các dung dịch

dpdd   ……………………………………………………………………………………

ÀN

FeCl2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

...............................................................................................................................................................

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

............................................................................................................................................................

 ....................................................

Ví dụ 3: Điện phân dung dịch muối CuSO4 CuSO4 

D

IỄ N

Đ

Vậy :Điện phân muối halogenua của kim loại sau Al tạo ra: kim loại + Halogen (X2)

Catôt(-) :.........................................

Anôt(+) :.........................................

........................................................

........................................................

dpdd  ……………………………………………………

Phương trình điện phân: CuSO4+ H2O 

ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

33

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

Tương t viết phương trình điện phân các dung dịch dpdd  ………………………………………………………………………….

AgNO3 + H2O 

N

dpdd  …………………………………………………………………………..

Fe SO4 + H2O 

 K2SO4 

U Y

Ví dụ 4: Điện phân dung dịch muối K2SO4

..............................................................................

ẠO

Đ

N

G

Phương trình điện phân: .......................................................................................................................

H Ư

Tương t viết phương trình điện phân các dung dịch Na2SO4 ,.KNO3.......Th c chất là .........................

10 00

........................................................

Anôt(+) :...............................................................

B

Catôt(-) :.........................................

 ....................................................

KOH 

TR ẦN

Ví dụ 5: Điện phân dung dịch KOH,NaOH..

.............................................................................

Ó

A

Phương trình điện phân: ......................................................................................................................

Í-

H

Tương t viết phương trình điện phân các dung dịch,NaOH,Ba(OH)2...Th c chất là ........................

Anôt(+) :...............................................................

........................................................

..............................................................................

TO

Catôt(-) :.........................................

 ............................................................

HNO3 

ÁN

-L

Ví dụ 6: Điện phân dung dịch HNO3,H2SO4....

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

........................................................

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

Anôt(+) :...............................................................

TP

Catôt(-) :.........................................

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

………………………………………

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

Ơ

2  Vậy :Điện phân muối SO4 , NO3 của kim loại sau Al tạo ra: kim loại + O2 + Axit

Đ

Phương trình điện phân: .......................................................................................................................

D

IỄ N

Tương t viết phương trình điện phân các dung dịch HNO3,H2SO4.......Th c chất là ..........................

Vậy : Điện phân các dung dịch sau đây th c chất là nước điện phân do đó càng điện phân nồng đ dung dịch càng tăng , giải phóng H2 (ở catot) và O2 (ở anot) 

2  Điện phân muối SO4 , NO3 của kim loại mạnh từ Li→Al



Điện phân dung dịch kiềm NaOH,KOH,Ba(OH)2...

34

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12 

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

Điện phân dung dịch a it mạnh có chứa o i HNO3,H2SO4,HClO4...

c.Điện phân dung dịch điện c c tan là

bằng ki

loại (anot tan)

Catot: Qúa trình ảy ra giống điện c c trơ

Ơ

Phương pháp này dùng để mạ kim loại :Vật muốm mạ là catot ,kim loại dùng để mạ làm anot

N

Anot: Kim loại làm điện c c có tính khử mạnh nên như ng e tức là bị o y hóa tan ra

H

Vd1: Điện phân dd AgNO3 với điện c c làm bằng Ag

................................................................................................................................................................

.Q

TP

Đ

................................................................................................................................................................

N

G

................................................................................................................................................................ điện phân thu được: Chỉ tính khối lượng đơn chất

Cu có A=64, n=2 ;

     

AIt 96500n

Clo có A=35,5 , n=1

10 00

Vd:

m=

B

Áp dụng công thức Faraday:

TR ẦN

4.Tính khối lượng sản phẩ

H Ư

................................................................................................................................................................

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

m: khối lượng chất giải phóng ở điện c c (gam) A: khối lượng mol n: số electron trao đổi ở điện c c (là hoá trị của A) : cư ng đ dòng điện (A) t: th i gian điện phân (s) F = 96500 Ý nghĩa hằng số Faraday:

ÀN

+ F: hằng số Faraday là điện tích c a 1

ol electron hay điện lượng c n thiết để 1 mol electron

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

Vd1: Điện phân dd AgNO3 với điện c c làm bằng Cu

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

...............................................................................................................................................................

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

................................................................................................................................................................

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

N

................................................................................................................................................................

 Khi có 96500C tải qua mạch thì có 1 mol e cho hoặc nhận:

D

IỄ N

Đ

chuyển d i trong mạch ở catot hoặc ở anot (F = 1,602.10-19.6,022.1023 ≈ 96500 C.mol-1)

96500 C Q = It

ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

1mol electron ne = ?

35

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

Vậy số mol e nhận ở catot = số mol e như ng ở anot

ne =

It 96500

Chú ý - Khối lượng catot tăng chính là khối lượng kim loại tạo thành sau điện phân bám vào

N

- m (dung dịch sau điện phân) = m (dung dịch trước điện phân) – (m kết tủa + m khí)

H

Ơ

- Đ giảm khối lượng của dung dịch: Δm = (m kết tủa + m khí)

U Y

Vd1: Điện phân với điện c c trơ dd muối sun at kim loại hóa trị với cư ng đ dòng điện 3A.Sau 1930 giây,thấy khối lượng catot tăng 1,92g Xác định tên kim loại.

10 00

B

 M . Catot: M2+ + 2e  ne= It/96500 = ......................................................................................................................................................................

Ó

A

......................................................................................................................................................................

Í-

H

Vd2: Điện phân 200 ml dd CuSO4 với các điện c c trơ bằng dòng điện m t chiều I = 19,3A. Khi khí b t đ u thoát ra ở cả hai điện c c thì ngừng điện phân. Thể tích khí sinh ra ở anot là 1,12 lít (đktc)

-L

1. Khối lượng kim loại (gam) sinh ra ở catot là :

ÁN

A. 0,32

B. 0,64 Cu

ÀN

TO

 Catot: Cu2+ + 2e 

Đ

.................................................................

IỄ N

mCu = .....................................................

C. 3,2

D. 6,4

1 Anot: H2 O  2H   O2  2e 2

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

N

G

Đ

C +O2 → CO2 2C +O2 → 2CO + Phản ứng giữa a it trong dung dịch với kim loại bám trên catot sẽ ảy ra khi qu trình điện 1 dpdd  2Ag + 2HNO3 + O2 phân kết thúc 2 AgNO3 + H2O  2  3AgNO3 + NO +2 H2O 3 Ag+ 4HNO3 

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

ẠO

TP

Ví dụ: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot làm bằng than chì thì điện c c bị ăn mòn d n do chúng cháy trong o i mới sinh

TR ẦN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

dịch, chất dùng làm điện c c.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

- Có thể có các phản ứng phụ ảy ra giữa từng cặp: chất tạo thành ở điện c c, chất tan trong dung

(Hoặc 2O2- → O2 + 4e) .................................................................................

D

...................................................................................................................................................................

2. Th i gian điện phân (s) là: A. 1000

B. 2000

C. 100

D. 200

ne= t/96500 → t = ...................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................

36

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

3. Nồng đ (M) của dd CuSO4 là: A. 0,25

B. 2,5

D. 0,5

C. 0,1

nCuSO4 = nCu2+ = .........................................................................................................................

Vd3: Cho dòng điện có cư ng đ 10A đi qua bình điện phân chứa 500 ml dung dịch NaOH 45%

Ơ

N

( =1,05g/ml). Hỏi sau m t th i gian bao lâu dung dịch trong bình đạt nồng đ 50%.

TR ẦN

H Ư

......................................................................................................................................................................... ......................................................................................................................................................................... .........................................................................................................................................................................

10 00

B

Vd5: Th c hiện phản ứng điện phân dd chứa m gam hh CuSO4 và NaCl với điện c c trơ, bình điện phân có màng ngăn, cư ng đ dòng điện = 5A đến khi nước bị điện phân tại cả 2 điện c c thì ngừng điện phân. ung dịch sau khi điện phân hoà tan vừa đủ 1,6 gam CuO và ở anot có 448 ml khí (đktc) thoát ra.

A

Catot :

Í-

H

Ó

......................................................................................................................................................................... .........................................................................................................................................................................

-L

Anot :

ÁN

......................................................................................................................................................................... .........................................................................................................................................................................

ÀN

1. m nhận giá trị là C. 4,8

Đ

A. 5,97

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

D. 30; 0,55

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

C. 20; 0,2

G

B. 50; 0,5

N

A. 9,6; 0,75

Đ

ẠO

TP

Vd4: Có 200 ml dd CuSO4 (d = 1,25g/ml) (dd A). Sau khi điện phân dd A, khối lượng của dd giảm đi 8 gam. Mặt khác, để làm kết tủa hết lượng CuSO4 dư sau phản ứng điện phân phải dùng hết 1,12 lít H2S (đktc). Nồng đ % và nồng đ mol của dd CuSO4 trước khi điện phân là:

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

N

H

...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................... ......................................................................................................................................................................

D. 4,95

D

IỄ N

B. 3,785 2. Khối lượng dd giảm đi trong quá trình điện phân là:

A. 2,59

B. 2,45

C. 3,15

D. 2,95

3. Th i gian điện phân là A. 19’6’’

B. 9’8’’

ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

C. 18’16’’

. 19’18’

37

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

C

: KI BÀI: KI

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

LỌAI KI

LỌAI KI

– KI

(

Ó

LỌAI KI

Ổ - NHÔM

IA) Li, a, K, Rb, s, Fr

I. ĐẶC ĐIỂM NGUYÊN TỬ

N

Kim loại kiềm gồm:Liti (Li), Natri (Na), Kali (K), Rubiđi (Rb), Xesi (Cs), Franxi (Fr). Thu c

H

Ơ

nhóm IA

U Y G

Đ

K (Z=19) 1s22s22p63s23p64s1 hay [Ar]4s1

II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ

TR ẦN

H Ư

Chất r n màu tr ng bạc và chuyển thành màu ám khi để trong không khí dó tác dụng các chất có trong không khí.

Nhẹ, mềm, dẫn điện và nhiệt tốt.Nhiệt đ nóng chảy, nhiệt đ sôi thấp giảm từ Li Cs )

10 00

B

Khối lượng riêng nhỏ. (tăng từ Li  Cs ).

Có mạng tinh thể lập phương tâm khối (kiểu mạng kém đặc khít).

Kim loại

Đỏ tía

-L

Màu ngọn lửa

Í-

Li

H

Ó

A

Màu ngọn lửa đặc trưng của đơn chất và hợp chất: đưa kim loại kiềm (hoặc hợp chất của kim loại kiềm ) vào ngọn lửa đèn khí không màu, ta có:

loại kiề

K

Rb

Cs

Vàng

Tím

Đỏ huyết

Xanh lơ

và hợp chất c a nó bằng ngọn lửa kh ng

àu

TO

ÁN

Nhận biết ki

Na

Tính khử: M   Mn+ + ne

Đ

ÀN

III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG

IỄ N

1.T c dụng v i phi ki

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

Na (Z=11) 1s22s22p63s1 hay [Ne]3s1

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q TP

Li (Z=3) 1s22s1 hay [He]2s1

N

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

dễ như ng electron  o đó kim lọai nhóm IA là chất khử mạnh nhất.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

Cấu hình electron: ns1 là những nguyên tố s, đều có 1e ở lớp ngoài cùng,bán kính nguyên tử lớn,

(Halogen X2, O2)

D

a.V i halogen Ví dụ: 2Na + Cl2   .................................................................................................. b.V i oxi: 

 .................................................................................

Nhiệt đ thư ng: 4Na + O2 

38

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

KIM LOẠI NHÓM IA www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ



 Na2O2(r n) (Natripeoxit) Khi đốt nóng trong khí o i: 2Na + O2 



 KO2 (Kalisupeoxit).

Khi đốt nóng trong khí o i: K + O2 

t

t

HCl, H2SO4 loãng  Muối + H2

2.T c dụng dung dịch axit

Ơ

N

Ví dụ: 2Na + 2HCl   ..................................................................................................

N

H

.T c dụng v i H2O ở nhiệt độ thường (Li, Na, K, Rb, Cs)

  ..........................................................................

H Ư

NaOH + NH4Cl

TR ẦN

5.T c dụng v i Hidro

Kim lọai kiềm nóng chảy có thể tác dụng cho hydro.

10 00

t,p

B

Ví dụ: 2Na + H2    2NaH (Natri hidrua) 6.Na bị cacbonat hóa trong kh ng khí

Ó

A

Bình thư ng Na có m t lớp tạp chất do Na bị o i hóa (Na2O), hút ẩm (NaOH) và cuối cùng bị 4Na + O2   ......................................................

Í-

H

cacbonat hóa (Na2CO3)

-L

Na2O + 2H2O   ......................................................

ÁN

2 NaOH + CO2   ......................................................

TO

IV.ĐIỀU CHẾ

ÀN

1.Nguyên tắc: khử ion kim lọai kiềm thành kim loại t do

M+ + e  M

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

G

NaOH + Al(OH)3   .........................................................

N

Và  tan: Tạo :

  ......................................................

3NaOH + AlCl3

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Tạo :

ẠO

2Na + 2H2O (trong dung dịch muối)   ..................................................................

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

uối

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

4.T c dụng v i dung dịch

U Y

Ví dụ: 2Na + 2H2O   ..................................................................................................

IỄ N

Đ

2. Phương ph p: điện phân nóng chảy muối halogenua hay hidroxit ở dạng khan.

D

2NaCl 4NaOH

dpnc  

dpnc  

...................................................... ......................................................

V.ỨNG DỤNG: Na, K: làm chất trao đổi nhiệt trong lò phản ứng.

Cs: dùng chế tạo tế bào quang điện.

KIM LOẠI NHÓM IA Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

39

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

BÀI: MỘT Ố HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM A.NaOH (NATRI HIDROXIT) I.Tính chất vật lý

N

Chất r n, màu tr ng, không màu, hút ẩm, dễ nóng chảy (322oC).

H

Ơ

ễ hút ẩm và chảy rửa, tan nhiều trong nước , dễ ăn da và tỏa nhiệt mạnh.

NaOH + CO2  ……………………

( OH- + CO2  HCO32- )

N

Nếu tỉ lệ 1: 1

uối

lọai (Al, Zn…) Cr: Kh ng phản ng dd NaOH loãng,dd NaOH đặc

TR ẦN

4.T c dụng v i ki

2NaOH + CuSO4  Na2SO4 + Cu(OH)2

H Ư

3.T c dụng v i dung dịch

2NaOH + Zn  ……………………

10 00

B

5.Tác dụng v i oxit lưỡng tính

NaOH + Al + H2O  ……………………

6.T c dụng v i hidroxit lưỡng tính 2NaOH + Zn(OH)2  ……………………

2NaOH + Al2O3  …………………

NaOH + Al(OH)3  ……………………

H

Ó

A

2NaOH + ZnO  ……………………

NaOH + Cr(OH)3  ……………………

Í-

2NaOH + Cr2O3  ………………

-L

III.Điều chế

ÁN

 Phương pháp 1: điện phân dung dịch NaCl có vách ngăn ốp giữa 2 điện c c trơ.

TO

 2NaOH + H2 + Cl2.

Phương trình điện phân: 2NaCl + 2H2O  dpdd

Đ

Nếu không có màn ngăn ốp giữa 2 điện c c thì Cl2 sẽ phản ứng với dung dịch NaOH:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

2NaOH + CO2   …………………….( 2OH- + CO2  CO32- + H2O.)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

ol NaOH : CO2

G

Nếu tỉ lệ 2:1

t y tỉ lệ số

ẠO

2.T c dụng v i oxit axit:

TP

.Q

1.T c dụng v i dung dịch axit:NaOH + HCl  ...............................................................

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

ung dịch ba ơ mạnh: NaOHNa++OH- (làm anh quỳ tím, làm hồng Phenolphtalein).

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

II.Tính chất hóa học

D

IỄ N

Nếu dung dịch lo ng thu được nước javen: 2NaOH + Cl2  ……………………

Nếu dung dịch đặc, nóng thu được Natri clorat: 100o C

 ……………………

6NaOH + 3Cl2 

40

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

KIM LOẠI NHÓM IA www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

 Phương pháp 2: cho ođa tác dụng với nước vôi: Na2CO3 + Ca(OH)2 

……………………

N

B.NaCl (NATRI CLORUA)

U Y

D.NaHCO3(NATRI HIDROCACBONAT)

-Là hợp chất lưỡng tính. Có pư kiềm yếu pH > 7

-

HCO3 + OH

H2CO3 + OH-

G

+ HOH

HCO3- + HOH

-

H Ư

N

CO3

2-

Đ

-Natri cacbonat có pư kiềm pH > 7

Bền v i nhiệt kh ng bị phân h y

Bền ở nhiệt độ thường, bị phân h y ở nhiệt độ

 không bị nhiệt phân Na2CO3 

cao

TR ẦN

t

ạnh:  CO2.

10 00

T c dụng dd axit

B

 Na2CO3 + CO2 + H2O. 2NaHCO3 

Na2CO3 + 2HCl  …………………

A

Lưu ý: Cho từ từ dd a it (H+) vào dung dịch

t

T c dụng v i dung dịch axit NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O →khí CO2 lập tức bay lên T c dụng v i kiề

Giai đoạn 1: CO32- + H+  HCO3-.

Với NaOH:

H

Ó

muối CO32- (hoặc hỗn hợp CO32- và HCO-3 )

Í-

NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O.

-L

Nếu A it dư thì

ÁN

Giai đoạn 2: HCO3- + H+  H2O + CO2.

TO

Hiện tượng: Ban đ u không có khí ,sau đó có

Với KOH:

2NaHCO3 +2KOHNa2CO3+ K2CO3 + 2H2O  Dung dịch NaHCO3 là hợp chất lưỡng tính

Đ

ÀN

khí CO2 bay lên

D

IỄ N

T c dụng v i dung dịch

uối Al3+ , Fe3+ tạo

T c dụng v i dung dịch

uối

kết t a và khí CO2

NaHCO3 + NaHSO4  Na2SO4 + H2O+CO2.

3Na2CO3+ 3H2O + Al2(SO4)3  2Al(OH)3

2NaHCO3 + + 2 KHSO4  Na2SO4 + K2SO4

+ 3CO2 + 3Na2SO4.

KIM LOẠI NHÓM IA Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

đ nóng chảy 850oC. (Na2CO3.10H2O.)

-Chất r n, màu tr ng, ít tan trong nước MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-Chất r n, màu tr ng, dễ tan trong nước, nhiệt

TP

.Q

C.Na2CO3 (NATRI CACBONAT)

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

Được khai thác từ nước biển, quặng muối.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

Ơ

Chất r n, màu tr ng, dễ tan trong nước, nhiệt đ nóng chảy 800oC.Th c phẩm quan trọng cho ngư i và gia súc. Nguyên liệu để điều chế nhiều hóa chất quan trọng như: Cl2, HCl, NaOH….

+ 2 H2O+ 2 CO2.

41

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

Lưu ý bài to n nhỏ từ từ H+ vào dd hổn hợp gồ

HCO3- và CO32- và ngược lại

 Cho từ từ dd a it (H+) vào dung dịch muối CO32- (hoặc hỗn hợp CO32- và HCO-3 )Ban đ u không có khí ,sau đó có khí CO2 bay lên, pư ảy ra theo cơ chế Giai đoạn 1: CO32- + H+  HCO3-. + H+  H2O + CO2.

n CO  n H+  n CO2

Nếu đề bài cho H+ không dư tức là n H+  n HCO  2n CO2 khi đó dễ thấy

2

3

3

y

y

H2O + CO2. y

A Ó

n CO2 = x + y

Í-

H

Gỉai hệ ta tìm được

-L

 x n CO32 =  y n HCO3 2x + y = n H+

10 00

B

Do mỗi giọt dd hỗn hợp nhỏ uống đều chứa CO32- và HCO-3 với số mol ion tỉ lệ tương ứng với số mol ion ban đ u của mỗi ion nên để tính số mol khí CO2 ta c n tìm tổng ( +y)

ÁN

Vd2: Nhỏ từ từ từng giọt 100ml dd X gồm Na2CO31,5M và KHCO3 1M cho đến hết vào 250ml dd HCl1M vào sinh ra V lit khí (đkc).Tìm V

Đ

ÀN

……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

ẠO

HCO3- + H+ 

x

H Ư

2x

TR ẦN

x

N

G

Đ

 Cho từ từ dd hỗn hợp CO32- và HCO-3 vào dung dịch chứa a it (H+) : ảy ra đồng th i 2 phản ứng tạo khí CO2 lập tức CO32- + 2H+  H2O + CO2.

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

U Y

Vd1: 100ml dd X gồm Na2CO31,5M và KHCO3 1M .Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 250ml dd HCl1M vào sinh ra V lit khí (đkc).Tìm V

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

3

N

(c và mới)

Ơ

Giai đoạn 2: HCO3-

IỄ N

Vd3:Cốc A đ ng 0,3 mol Na2CO3 và 0,2 mol NaHCO3.Cốc B đ ng 0,4 mol HCl . Đổ từ từ cốc A vào cốc B số mol khí CO2 thoát ra có giá trị nào ?

D

A. 0,2

B. 0,25

C. 0,4

. 0,5

Vd4: Cốc A đ ng 0,3 mol Na2CO3 và 0,2 mol NaHCO3.Cốc B đ ng 0,4 mol HCl . Đổ từ từ cốc B vào cốc A,số mol khí CO2 thoát ra có giá trị nào ?

A. 0,25

B. 0,1

42

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

C. 0,4

. 0,5

KIM LOẠI NHÓM IA www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

Lưu ý bài to n NaOH tác dụng v i axit photphoric H3PO4 ,tác dụng CO2 , SO2 ( P2O5 → 2P ; Ba(OH)2 → 2OH- ) 2

1 ,Na2HPO4

Na3PO4

Na3PO4, NaOHdư

Ơ

Na2HPO4,

G

Đ

……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………….

N

Caâu 2:

H Ư

Cho 100 ml dung dịch H3PO4 1M tác dụng với 5 lít dung dịch Ba(OH)2 0,02M, sau phản ứng ta thu được muối gì khối lượng bao nhiêu gam ?

TR ẦN

……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………

Caâu 3:

10 00

B

14,2 gam P2O5 tác dụng 300 ml dd NaOH 1,2M sau phản ứng thu thu được muối gì khối lượng bao nhiêu gam ?

Í-

H

Ó

A

……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………..

-L



ÁN

CO2  2OH    CO32  H 2O

TO

ản Phẩm

CO2  OH    HCO3

CO32  M2   MCO3 

Đ

Nếu M2+ là Ca2+ hay Ba2+ thì xảy ra phản ứng tạo kết tủa như sau:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

ẠO

TP

Cho dung dịch chứa 5,88g H3PO4 vào dung dịch chứa 8,4g KOH. Sau phản ứng, trong dung dịch muối tạo thành là muối gì khối lượng bao nhiêu gam?

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

Caâu 1:

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

Na3PO4

Na2H PO4

NaH2PO4

U Y

N

H3PO4dư

NaH2PO4

H

NaH2PO4 ,

3

N

n NaOH n OH  n H3PO4 nP

D

IỄ N

Nếu đề bài cho số mol OH- và số mol kết tủa thì số mol CO2 có 2 trư ng hợp

 nCO2 = n  (1muoi)     nCO2 = nOH - - n  (2muoi)

Hay

  nCO2 = nCO32 - (1muoi)  n = nOH - - nCO2 (2 muoi)   CO32 -

Caâu 4: Hấp thụ hết 0,4 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,5 mol Ca(OH)2. Tính khối lượng kết tủa thu

được.

A. 40 gam

B. 15 gam

KIM LOẠI NHÓM IA Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

C. 20 gam

D. 30 gam 43

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

Caâu 5:

Caâu 8: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng đ a mol/l được

15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là:

A

10 00

B

A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04 …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………

H

Ó

Caâu 9: Có 2 thí nghiệm :

Í-

+ Hấp thụ hết a mol CO2 vào dung dịch chứa b mol Ca(OH)2 được 20 gam kết tủa.

ÁN

Tìm các giá trị a và b

-L

+ Hấp thụ hết 2a mol CO2 vào dung dịch chứa b mol Ca(OH)2 được 30 gam kết tủa

TO

A. 0,2 và 0,3 B. 0,2 và 0,5 C. 0,2 và 0,6 D. 0,2 và 0,35 …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

TR ẦN

H Ư

N

G

A. 0,25và 0,1 B. 0,15và 0,1 C. 0,2 và 0,1 D. 0,25và 0,15 ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

hấp thụ hết 0,4 mol CO2 vào X được b mol kết tủa. Vậy giá trị a,b l n lượt là:

ẠO

Caâu 7: X là dung dịch chứa a mol Ca(OH)2. Hấp thụ hết 0,3 mol CO2 vào X được 2b mol kết tủa, còn

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U Y

A. 0,448 và 0,896 B. 2,24 và 11,2 C. 2,24 và 0,448 D. 11,2 và 1,344 ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

Caâu 6: Hấp thụ V lít CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M được 19,7 gam kết tủa. Tìm V:

Ơ

A. 1,5 g B. 10 g C.4 g D.0,4 g ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………

N

ung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH)2 0,01M. Sục 2,24 lít khí CO2 vào 400 ml dung dịch A ta thu được m t kết tủa có khối lượng là bao nhiêu?

IỄ N

Caâu 10: Sục 9,52 lít SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp: NaOH 1M – Ba(OH)2 0,5M – KOH

D

0,5M. Kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Trị số của m là: A. 16,275 gam B. 21,7 gam C. 14,775 gam D. 17,975 gam .

44

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

KIM LOẠI NHÓM IA www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

BÀI: KIM LOẠI KIỀM THỔ NHÓM IIA (Be, Mg, Ca, r, Ba, Ra) I. ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO Thu c nhóm IIA gồm các nguyên tố: beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr) ,bari (Ba).

Ơ

N

Cấu hình electron: ns2 là những nguyên tố s, bán kính nguyên tử lớn ,có 2 electron ở lớp ngoài cùng,l c liên kết trong mạng tinh thể yếu.

U Y TR ẦN

Be, Mg dạng lục phương.

Ca và Sr lục phương tâm diện.

Ó

Í-

H

a. Phản ng v i oxi

Tính khử: M   M2+ + 2e

A

III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC

10 00

B

Ba và Ra lục phương tâm khối.

1. T c dụng v i phi ki

H Ư

Cứng hơn kim lọai kiềm, nhưng vẫn là kim lọai mềm.

N

G

Nhiệt đ nóng chảy và nhiệt đ sôi thấp ( trừ Be)Khối lượng riêng tương đối nhỏ.

TO

ÁN

-L

Trong không khí (ở nhiệt đ thư ng), Be và Mg bị oxi hóa chậm thành màng oxi bền bảo vệ cho kim loại. Ca, Sr, Ba tác dụng với oxi của không khí mạnh hơn. Khi bị đốt nóng chứng cháy sáng trong không khí tạo oxit

Đ IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q ẠO

Ca (Z= 20) 1s22s22p63s23p64s2 hay [Ar]4s2

t  ............................................................................................

2M + O2  0

b.Phản ng tốt v i halogen tạo

D

TP

Mg (Z=12) 1s22s22p63s2 hay [Ne]3s2

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

Be (Z=4) 1s22s2 hay [He]2s2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

 o đó kim lọai nhóm IIA là chất khử mạnh (yếu hơn kim lọai kiềm).

uối halogenua

t  ............................................................................................

M + Cl2  0

c.Phản ng v i c c phi ki

yếu hơn (C, , P…) khi nung đến nhiệt độ cao

t  ..............................................................................................

Ca + 2C  0

t  ............................................................................................

Ba + S  0

2.T c dụng v i dung dịch axit : KIM LOẠI NHÓM IIA Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

45

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

a.V i HCl, H2SO4 loãng: giải phóng H2 M + 2HCl   ............................................................................................ b.V i H2SO4 đặc, HNO3: +5

3

0

H

HNO3( rất lo ng)   …………….. +

N

NH4NO3 + ………………………………….

U Y

M +

Ơ

lo ng uống số o i hóa thấp như N (N2O), N (N2), và đặc biệt là N (NH4NO3)

H Ư

N

o Ca, Sr, Ba tác dụng với dd muối CuCl2 dung dịch muối NH4Cl

TR ẦN

Ba + 2H2O   ...................................................................................

Ba(OH)2 + CuCl2   .........................................................................

Ba(OH)2 + 2NH4Cl  

B 10 00

o Mg tác dụng với dd muối

.....................................................................

Ó

A

Mg + CuSO4   ............................................................................................

Í-

H

Chú ý: Mg + 2FeCl3   ............................................................................................   ............................................................................................

ÁN

IV. ỨNG DỤNG

-L

Nhưng: Mg + FeCl2

Be: tạo hợp kim cứng, bền, đàn hồi dùng làm vỏ tàu….

ÀN

Mg: tạo hợp kim nhẹ, bền dùng chế tạo máy bay, tên lửa…

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

uối:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

Ca + 2H2O   ....................................................................................

G

Ví dụ: 4.T c dụng dd

ẠO

TP

Be không phản ứng.Mg khử H2O rất chậm (ở nhiệt đ thư ng g n như không phản ứng ).Ca, Sr, Ba phản ứng m nh liệt

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

.T c dụng v i nư c ở nhiệt độ thường:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

+1

N

o các kim loại nhóm A (thư ng gặp Mg) có tính khử mạnh vì vậy có thể khử N của dd HNO3

D

IỄ N

Đ

V. ĐIỀU CHẾ Nguyên t c: Khử ion kim lọai nhóm A thành kim lọai M2+ + 2e   M Phương pháp: điện phân nóng chảy muối halogenua MX2. dpnc MX2   ............................................................................................

46

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

KIM LOẠI NHÓM IIA www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

BÀI: MỘT Ố HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI CANXI I. CaO – CANXI OXIT (VÔI SỐNG) àu trắng, nhiệt độ nóng chảy 2585oC

1)Lý tính: chất rắn,

N

2)Hóa tính: Là oxit bazơ CaO + H2O   ..............................................phản ứng toả nhiệt

Ơ

H

CaO + 2HCl   .............................................

c.T c dụng v i oxit axit

CaO + CO2   .............................................

ẠO

0

Đ

Muốn tăng hiệu suất c n: tăng to  900oC và giảm nồng đ khí CO2.

N

G

Ứng dụng: d ng trong c ng nghiệp, xây d ng ,n ng nghiệp...

H Ư

NHỚ

TR ẦN

1- Tính tan trong nước , : CaO tan ,BaO tan, SrO tan, MgO không tan.

2- Tác dụng với nước  dung dịch ba ơ kiềm: (chỉ có CaO, SrO và BaO tác dụng)

10 00

B

3- Tác dụng với CO2  muối: (chỉ có CaO, SrO và BaO tác dụng)

II. Ca(OH)2 – CANXI HIDROXIT (NƯỚC VÔI) àu trắng, ít tan trong nư c

Ó

A

1.Lý tính: chất rắn,

H

2.Hóa tính: là 1 dung dịch bazơ (yếu hơn dd NaOH)

-L

Í-

a. T c dụng dung dịch axit

ÁN

Ca(OH)2 + 2HCl   ...................................................................................

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

t CaCO3   .............................................

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Điều chế: phân h y đ v i ở nhiệt độ cao

TO

b. T c dụng v i oxit axit

IỄ N

Đ

ÀN

ẫn CO2 vào dung dịch nước vôi trong, dd có kết tủa tr ng:

D

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

N

b.T c dụng v i dung dịch axit:

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

a.T c dụng v i nư c

Ca(OH)2 + CO2   .......................................................(1) Thêm tiếp CO2 cho đến dư, kết tủa bị hòa tan, dd trong suốt trở lại:

CaCO3 + H2O + CO2   .............................................(2) Từ (1) và (2), ta có: Ca(OH)2 + 2CO2   ............................................. c. T c dụng v i dd

uối

 ..................................................................

Ca(OH)2 + Na2CO3 

KIM LOẠI NHÓM IIA Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

47

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

1:1  CaCO3 + NaOH + H2O. Chú ý: Ca(OH)2 + NaHCO3  1:2 Ca(OH)2 + 2NaHCO3  CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O.

III. CaCO3 - CANXI CACBONAT (ĐÁ VÔI)

Ơ

uối c a axit yếu và kh ng bền.

H ẠO

b. Ở nhiệt độ thấp bị hòa tan dần trong nư c có ch a CO2

0

H Ư

âm th c của nước mưa đối với núi đá vôi và giải thích s tạo thành thạch

TR ẦN

(1) & (2) giải thích s nh trong hang đ ng

(2)

N

CaCO3 + H2O + CO2

G

t Ca(HCO3 )  

Đ

CaCO3 + H2O + CO2   .............................................(1)

c. Bị phân h y ở nhiệt độ cao (900oC)

10 00

B

CaCO3   .............................................

Ứng dụngLàm vật liệu ây d ng: sản uất vôi sống.Làm nguyên liệu sản uất imăng, đất đèn…

Ó

A

IV. CaSO4 - CANXI SUNFAT (THẠCH CAO)

Í-

H

Chất r n, màu tr ng, tan ít trong nước.Tùy lượng nước kết tinh, có 3 lọai thạch cao

-L

Thạch cao sống CaSO4.2H2O bền ở nhiệt đ thư ng dùng sản uất i măng

ÁN

Thạch cao nung CaSO4.H2O hoặc Ca O4.0,5H2O dùng đúc tượng, bó ương g y...

Thạch cao khan CaSO4 không tan trong nước

ÀN

Ứng dụng

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

CaCO3 + 2CH3COOH   .............................................

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y .Q

...................................................

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

CaCO3 + 2HCl  

N

a. T c dụng dung dịch axit

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

2.Hóa tính: là

N

1.Lý tính: chất rắn trắng, kh ng tan trong nư c

D

IỄ N

Đ

Thạch cao nung CaSO4.H2O hoặc Ca O4.0,5H2O dùng để đúc tượng, bó ương g y, làm phấn viết bảng, làm chất kết dính trong vật liệu ây d ng 160 c 1000 c CaSO4 .2H2O   CaSO4 .H2O (CaSO4 .0,5H2O)   CaSO4 0

0

BÀI : NƯỚC CỨNG I. ĐỊNH NGHĨA Nước có chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+ gọi là nước cứng.

48

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

KIM LOẠI NHÓM IIA www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

Nước không chứa hay chứa rất ít ion Ca2+ và Mg2+ gọi là nước mềm

II. PHÂN LOẠI: Phân loại nư c c ng d a vào ion â có trong nư c c ng Nước cứng tạm th i ngoài Ca2+ và Mg2+ còn chứa ion HCO3 :

Ca(HCO3)2 hay Mg(HCO3)2.

H

t Ca(HCO3)2   .............................................

H Ư

0

N

G

 Tạo lớp cặn trong nồi hơi gây l ng phí chất đốt, bịt kín ống dẫn chất đốt

TR ẦN

 Làm th c phẩm lâu chín và giảm mùi vị.

IV. PHƯƠNG PHÁP LÀM MỀM NƯỚC CỨNG

B

Nguyên t c: giảm nồng đ ion Ca2+ và Mg2+ bằng cách chuyển chúng vào hợp chất không tan hay

A

1. Phương ph p kết t a

10 00

thay thế chúng bằng ion khác. M2+ + CO32-   MCO3

H

Ó

a) Đun nóng trước khi dùng để làm mềm nước cứng tạm th i: t  .............................................

M(HCO3)2 

-L

Í-

0

ÁN

b) Dùng dd Ca(OH)2 vừa đ sẽ làm mềm nước cứng tạm th i:

Ca(OH)2 + M(HCO3)2   .............................................

D

IỄ N

Đ

ÀN

c) Dùng Na2CO3 sẽ làm mềm nước cứng tạm th i và vĩnh cửu:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

2C17H35COONa + Ca2+   (C17H35COO)2Ca + 2Na+.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

ẠO

 Làm mất tính tẩy rửa của à phòng, làm vải sợi mau mục nát:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y .Q TP

III. TÁC HẠI CỦA NƯỚC CỨNG

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

Ca(HCO3)2,Mg(HCO3)2.

N

Nước cứng toàn ph n là tổng c ng 2 đ cứng trên: CaSO4, MgSO4 , CaCl2 và MgCl2

Ơ

N

Nước cứng vĩnh cửu ngoài Ca2+ và Mg2+ còn chứa Cl  ,SO24 : CaSO4, MgSO4 , CaCl2 và MgCl2.

M(HCO3)2 + Na2CO3   MCO3 + 2NaHCO3 MCl2 + Na2CO3   .............................................

MSO4 + Na2CO3   .............................................

- Ta có thể dùng muối K2CO3, Na3PO4, K3PO4….để làm mềm nước cứng.

2. Phương ph p trao đổi ion: cho nước cứng chảy qua chất trao đổi ion (ionit), ion Ca2+ và Mg2+ sẽ bị hấp thụ và thế vào đó là các ion như Na+, H+…. Ta được nước mềm.

KIM LOẠI NHÓM IIA Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

49

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

BÀI: NHÔM ( Al = 27 ) I. VỊ TRÍ, CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Khối lượng nguyên tử: 27 Cấu hình electron:Al(Z=13) 1s22s22p63s23p1  nguyên tố họ p , số thứ t 13, chu kì 3, nhóm

Ơ

N

A.

N

H

II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ

.Q G

Đ

1.T c dụng v i phi ki

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

Tính khử: Al  Al3+ + 3e

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

H Ư

N

Nhiệt đ thư ng: Al kết hợp với o i tạo lớp o it mỏng, bền bảo vệ Al không bị o i hóa tiếp. t 2Al + 3O2   0

TR ẦN

.............................................

t 2Al + 3Cl2   .............................................

0

2.T c dụng v i dung dịch axit

10 00

B

H2 O 2Al + 3I2   .............................................

Với HCl, H2SO4 loãng: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2



Với H2SO4 và HNO3 đặc ngu i: Al không phản ứng.



Với HNO3 loãng, HNO3 và H2SO4 đặc, nóng:

-L

Í-

H

Ó

A



ÁN

Al + 4HNO3 loãng   ……………… + NO +…………………….

Al + 6HNO3 đặc, nóng   ………………… + 3NO2 +……………………………

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

ễ dát mỏng, dễ kéo sợi. ẫn điện, nhiệt tốt.

ÀN

2Al + 6H2SO4 đặc, nóng   …………………+ 3SO2 + ………………………….. +5

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

= 2.7 g/cm3 )Nhiệt đ nóng chảy 660oC; nhiệt đ sôi 2060oC.

Chất r n, màu tr ng bạc, nhẹ (

+1

IỄ N

Đ

o Al có tính khử mạnh vì vậy có thể khử N của dd HNO3 lo ng uống số o i hóa thấp như N 3

0

D

(N2O), N (N2), và đặc biệt là N (NH4NO3) 8Al + 30HNO3 loãng   ……………… + 3NH4NO3 + ………………………………..

3.T c dụng v i oxit ki

lọai MXOY (pư nhiệt nh

)

t  yAl2O3 + 3xM 2yAl + 3MxOy  0

Hỗn hợp Tec it có trong que hàn gồ 50

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Al và Fe2O3 NHÔM www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

t Vd: 2Al + Fe2O3   .............................................

0

4.T c dụng v i H2O Lớp o it Al2O3 bảo vệ Al không tác dụng với nước ở bất kỳ nhiệt đ nào.

N

Nếu phá bỏ lớp bảo vệ, Al tác dụng với nước ở nhiệt đô thư ng:

H

Ơ

2Al + 6H2O   2Al(OH)3 + 3H2

G

Đ

Al + H2O + NaOH   ……………………………

H Ư

N

Zn + 2NaOH   ……………………………

TR ẦN

Chú ý :Al,Zn đều tác dụng với dung dịch bazơ, dung dịch axit nhưng không gọi Al,Zn là chất lưỡng tính ùng pư này giải thích vì sao Al tác dụng dễ dàng với nước trong dung dịch kiềm 

10 00

B

ung dịch NaOH phá hủy lớp Al2O3 ở lớp ngòai:

2NaOH + Al2O3   ……………………………

Ó

A

 Al sẽ phản ứng với nước: 2Al + 6H2O   2Al(OH)3 + 3H2 (1) 

Í-

H

ung dịch NaOH phá hủy lớp bảo vệ Al(OH)3:

-L

NaOH + Al(OH)3   NaAlO2 + 2H2O.(2)

ÁN

Kết luận: dung dịch NaOH giữ vai trò hòa tan màng bảo vệ Al2O3 ,Al(OH)3 tạo điều kiện cho Al khử H2O dễ dàng.

Đ

ÀN

Từ (1) và (2), ta có: 2Al + 2H2O + 2NaOH   2NaAlO2 + 3H2 6.T c dụng v i Muối 2Al + 3CuSO4   .............................................

IỄ N D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

Với dung dịch ba ơ kiềm:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q TP

5.T c dụng v i Bazơ

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

Kết luận: Trên th c tế Al và các vật dụng bằng nhôm không phản ứng với nước ở nhiệt đô thư ng

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

N

Phản ứng dừng lại vì lớp Al(OH)3 bảo vệ không cho Al tiếp úc với nước.

Chú ý:

Al + 3FeCl3   .............................................

Sau pư nếu Al dư : 2Al + 3FeCl2

  .............................................

IV. ỨNG DỤNG Làm vật liệu hàng không, ây d ng, trang trí nhà cửa…

NHÔM Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

51

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

ùng làm dây dẫn cao thế, thiết bị nhiệt.

Chế tạo hợp kim tecmit (Al,Fe2O3)dùng trong phản ứng nhiệt nhôm,hàn đư ng ray, hàn kim loại Giấy nhôm dùng gói th c phẩm.

Ơ

trong t nhiên: chỉ hiện diện ở dạng hợp chất như:

H .Q ẠO

Criolit: 3NaF.AlF3.(Na3AlF6)

Đ

2. Nguyên tắc sản xuất Al: điện phân nóng chảy Al2O3 khan trong criolit

G

Giai đọan 1

H Ư

Chuẩn bị chất điện li nóng chảy ta tr n lẫn Al2O3 khan với Criolit(3NaF .AlF3 )nóng chảy nhằm: Hạ đ nóng chảy của Al2O3 (khỏang 900oC) , tiết kiệm năng lượng.



Tạo chất lỏng có tính dẫn điện cao hơn.



Tạo hỗn hợp lỏng không cho Al nóng chảy bị o i hóa trong không khí.

Giai đọan 2: thiết bị điện phân

10 00

B

TR ẦN



Ó

A

C c âm (than chì): khử Al3+ thành Al.

Í-

H

Al3+ + 3e  Al.

-L

C c dương: (thỏi than chì) o i hóa O2- thành O2.

ÁN

2O2-  O2 + 4e

2C + O2 →2CO dpnc  4Al + 3O2 Phương trình điện phân: 2Al2O3  criolit

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

(O2 tạo ra đốt cháy than chì tạo khí CO ,CO2 )do đó sau m t th i gian phải thay thế c c dương C + O2 → CO2

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

Mica: Al2O3.K2O.6SiO2.

N

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

Boxit: Al2O3.nH2O.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

N

Đất sét: Al2O3.2SiO2.2H2O.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

1. Nh

N

V. SẢN XUẤT NHÔM

Ví dụ : Tính khối lượng o yt nhôm và lượng than chì c n dùng để sản uất 5,4 tấn nhôm cho rằng lương than chì bị o y thoát ra ở c c dương o y hoá hết thành CO2 .Cho hiệu suất mỗi pư đều đạt 80% ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………

52

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

NHÔM www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

BÀI: MỘT Ố HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM I. NHÔM OXIT Al2O3 1)Lý tính

H

Ơ

N

Chất r n, không tan và không tác dụng với nước, tnc = 2050oC.Có trong quặng mỏ (bo it), đá quý (Rubi, Saphia… )

2NaOH + Al2O3   .............................................

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

ẠO

Đ

2000o C

G

 Al4C3 + 6CO. 2Al2O3 + 9C 

N

Trong lò điện:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

b. Là hợp chất rất bền v i nhiệt:kh ng bị khử bởi : H2 ,C, CO…tạo Al

H Ư

)Điều chế

 .............................................

Nhiệt phân 2Al(OH)3  t

.............................................

10 00

II. NHÔM HIDROXIT Al(OH)3

B

 2Al(NO3)3 

TR ẦN

t

2. Hóa tính

Í-

H

a. Tính lưỡng tính

Ó

A

1. Lý tính: Kết t a keo trắng, kh ng tan trong nư c

-L

Tác dụng với dd a it: Al(OH)3 + 3HCl   .............................................

TO

ÁN

Tác dụng với dd kiềm: NaOH + Al(OH)3   ............................................. b. Tính ké

Đ IỄ N D

U Y

Tác dụng với dd kiềm:

.Q

Al2O3 + 6HCl   .............................................

TP

Tác dụng với dd a it:

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

a. Là hợp chất lưỡng tính

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

2)Hóa tính

bền v i nhiệt 900o C

2Al(OH)3  .............................................

c. V i dung dịch a oniac Al(OH)3 không phản ứng dung dịch amoniac (không tan trong dd NH3) Zn(OH)2 ,Cu(OH)2 , Ni(OH)2 ,AgCl …tan trong dung dịch amoniac do tạo phức

3. Điều chế  Nhỏ từ từ cho tới dư dung dịch NH3 vào dung dịch muối Al3+  .............................................

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O 

NHÔM Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

53

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

 Nhỏ từ từ vừa đủ dung dịch NaOH vào dung dịch muối Al3+ (không làm ngược lại) AlCl3 + 3NaOH   .............................................  Nhỏ từ từ dung dịch HCl lo ng vừa đủ vào dung dịch muối AlO2-

N

NaAlO2 + HCl + H2O   .............................................

H

Ơ

ẫn CO2 từ từ cho tới dư vào dung dịch muối AlO2- :

M2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. hay MAl(SO4)2.12H2O.( M là Li,K,Na hoặc NH4 )

ẠO

G

Đ

- Ứng dụng: làm trong nước.

H Ư

N

K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O   2K+ + 2Al3+ + 4SO42- + 24H2O.

  Al(OH)3 + 3H+.  

TR ẦN

Al3+ + 3H.OH

- Al(OH)3 khi kết tủa dạng keo sẽ gom tụ các vẩn đục trong nước l ng uống làm nước trong.

B

IV. NHÔM CLORUA AlCl3

10 00

- ùng làm chất úc tác trong công nghiệp tổng hợp hữu cơ

Ó

A

V. CACBUA NHÔM Al4C3

H

Al4C3 + 12H2O   .............................................

-L

Í-

Al4C3 + 12HCl   .............................................

TO

Phản ng nhiệt nh

TOÁN NHIỆT NHÔM

:là phản ứng của Al với o it kim lọai sau Al ở nhiệt đ cao:

 yAl2O3 + 3xM 2yAl + 3MxOy 

ÀN

t

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Phèn nhôm

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. hay KAl(SO4)2.12H2O.

TP

Phèn chua

ÁN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

III. NHÔM SUNFAT Al2(SO4)3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

N

NaAlO2 + 2H2O + CO2   .............................................

D

IỄ N

Đ

- Nếu phản ứng không hoàn toàn (H< 100%) thì sau phản ứng sẽ chứa hh 4 chất r n : 

Al dư (phản ứng với dd NaOH. tạo khí )



Al2O3 tạo thành ( tan trong dung dịch a it, kiềm nhưng không tạo khí)



M tạo thành( phản ứng với dd a it.tạo khí )



MxOy dư ( tan trong dd a it nhưng không tạo khí)

- Nếu phản ứng hoàn toàn (H =100%) thì sau phản ứng sẽ chứa : 54

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

NHÔM www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ



TH1: Al dư ,Al2O3 và kim loại M tạo thành M tạo thành



TH2: MxOy dư ,Al2O3 và kim loại M tạo thành M tạo thành



TH3: MxOy và Al phản ứng vừa đủ sau pư chỉ có Al2O3 và kim loại M tạo thành

n Fe2 O3bd

100

C. 60%

D. 80%

N

G

……………………………………………………………………………………………………………

H Ư

……………………………………………………………………………………………………………

TR ẦN

…………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………

B

…………………………………………………………………………………………………………..

Hh X gồm Al và Fe2O3. Lấy 85,6gam X đem nung nóng để th c hiện phản ứng nhiệt nhôm, sau m t th i gian thu được m gam chất r n Y. Chia Y làm 2 ph n bằng nhau:

10 00

Câu 2 :

A

- Ph n 1: Hòa tan trong dd NaOH dư thấy thoát ra 3,36lít khí (đktc) và còn lại m1 gam chất không tan.

H

Ó

- Ph n 2: Hòa tan hết trong dd HCl thấy thoat ra 10,08 lít khí (đktc).

Í-

Ph n trăm khối lượng Fe trong Y là?

B. 39,25%

-L

A. 18%

C. 19,6%

D. 40%

ÁN

…………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………

ÀN

…………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

ẠO

B. 20%

Đ

A. 62,5 %

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

Tr n 5,4 gam b t Al với 17,4g b t Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt Al(giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử Fe3O4 thành Fe) .Hòa tan hoàn toàn hh chất r n sau phản ứng bằng dd H2SO4 lo ng, dư thì thu được 5,376 lít H2(đktc). Hiệu suất phản ứng là.

Câu 1 :

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

n Fe2 O3pu

H

H (Fe2O3 ) =

N

n Albd

100

U Y

n Alpu

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

H(Al) =

Ơ

N

-Hiệu suát phản ứng nhiệt nhôm:

IỄ N

Đ

……………………………………………………………………………………………………………

D

……………………………………………………………………………………………………………

Câu 3 : Cho hh A khối lượng m gam b t Al và FexOy. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp A

trong điều kiện không có o i được hh B .Nghiền nhỏ và tr n đều rồi chia làm haiph n Ph n I có khối lượng 14,49 gam được hoà tan hết trong dd HNO3 đun nóng đượcdd C và 3,696 lít khí NO đktc .

Ph n II tác dụng với lượng dư dd NaOH đun nóng thấy thoát ra 0,336 lít khí đktc vàcòn lại 2,52 gam chất r n không tan .các phản ứng xảy ra hoàn toàn .Xác định công thức của oxit s t NHÔM Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

55

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

…………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………..... ...................................................................................................................................................................

N

Câu 4 : (ĐH 2015)Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr2O3; 0,04 mol FeO và a

TR ẦN

…………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………….…

B

……………………………………………………………………………………………………………

Ó

gam Al và y gam FeO đem nung nóng th c hiện phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện

H

Câu 5 : Cho

A

10 00

………………………………………………………………………………………………………...

Í-

không có không khí ta được chất r n A ,đem A hòa tan trong dd NaOH dư thu được V lít H2 đkc và m

B.

x y-m V = + 27 16 22,4

C. x + y = m +

V 22,4

D. x + y =

m V + 56 22,4

TO

x y-m V A. = + 9 8 11,2

-L

gam r n B.Tìm s liên quan giữa x,y và m.Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

ÀN

Gợi ý: Quy đổi hh ban đ u thành Fe,O,Al rồi dùng bảo toàn e ……………………………………………………………………………………………………………

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

……………………………………………………………………………………………………………

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

G

H Ư

N

……………………………………………………………………………………………………………

ÁN

http://daykemquynhon.ucoz.com

……………………………………………………………………………………………………………

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

TP

ẠO

Đ

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U Y

N

H

Ơ

mol Al. Sau m t th i gian phản ứng, tr n đều, thu được hỗn hợp chất r n Y. Chia Y thành hai ph n bằng nhau. Ph n m t phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng). Ph n hai phản ứng với dung dịch HCl lo ng, nóng (dư), thu được 1,12 lít khí H2 (đktc). Giả sử trong phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 chỉ bị khử thành Cr. Ph n trăm khối lượng Cr2O3 đ phản ứng là A. 20,00% .

B. 66,67% .

C. 33,33% .

D. 50,00% .

Giải -Hiểu rằng: Crom, Crom(III)oxit không phản ứng với dung dịch NaOH loãng Tính oxyhóa của Fe2+ >Cr3+ nên FeO pư trước vì Cr2O3 đ pư nên FeO đ bị khử hết thành Fe Chất r n Y + dung dịch NaOH Aldư , Al2O3 + NaOH  NaAlO2  nAlban đầu = nNaOH = 0,08 (mol)

Đ

……………………………………………………………………………………………………………

IỄ N

……………………………………………………………………………………………………………

D

…………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………..

56

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

NHÔM www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

CÔNG THỨC GIẢI NHANH MUỐI NHÔM,MUỐI KẼM OH- vào hh dd ch a Al3+ hoặc dd ch a H+ và Al3+

I. Khi cho dung dịch kiề

N

Gọi a là mol Al3+ , b số mol kết tủa tan bớt là  Kết tủa còn lại là (a-b) (n↓đề cho) H+ + OH- → H2O Al3+ + 3 OH- → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- → AlO-2 + 2H2O

Al3+

-n



.Q

nOH- = 4n

+ 4n Al3+ - n

G

Đ

nOH- = nH

H Ư

N

II. Khi cho dung dịch axit H+ vào hh dd ch a AlO-2 hoặc dd ch a OH- và AlO-2 Gọi a là mol AlO-2 , b số mol kết tủa tan bớt là  Kết tủa còn lại là (a-b) (n↓đề cho) H+ + AlO-2 + H2O → Al(OH)3

TR ẦN

H+ + OH- → H2O

3H+ + Al(OH)3 → Al3+ + 3H2O

(Dạng này có 2 kết quả)

n H  = n

n H+ = 4n AlO- - 3n 

hoặc

2

Ó

A

C ng th c:

10 00

B

 Tính lượng HCl cần cho vào dung dịch NaAlO2 để thu được lượng kết t a theo yêu cầu

ÁN

C ng th c:

-L

Í-

H

 Tính lượng HCl cần cho vào h n hợp dd NaAlO2 hoặc dd NaOH vàNaAlO2 thu được lượng kết t a theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả)

n H = nOH- + n

hoặc

n H = nOH- + 4n AlO- - 3n  2

OH- vào hh dd Zn2+ hoặc dd ch a H+ và Zn2+

III. Khi cho dung dịch kiề

Đ

ÀN

Gọi a là mol Zn2+ , b số mol kết tủa tan bớt là  Kết tủa còn lại là a-b (n↓đề cho) H+ + OH- → H2O Zn2+ + 2 OH- →Zn(OH)2 Zn(OH)2 + 2OH- → ZnO22 + 2H2O

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

nOH- = n H + 3n

C ng th c:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

ẠO

TP

 Tính lượng NaOH cần cho vào h n hợp dung dịch Al3+ và H+ để thu được lượng kết t a theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

nOH- = 3n

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

C ng th c:

U Y

N

H

Ơ

 Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để thu được lượng kết t a theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả)

D

IỄ N

 Tính lượng NaOH c n cho vào dung dịch Zn2+ để thu được lượng kết tủa theo yêu c u (Dạng này có 2 kết quả): nOH- = 2n C ng th c: hoặc nOH- = 4nZn2+ - 2n

 Tính lượng NaOH c n cho vào hỗn hợp dung dịch Zn2+ và H+ để thu được lượng kết tủa theo yêu c u (Dạng này có 2 kết quả) nOH- = n H + 2n C ng th c: hoặc nOH- = nH+ + 4n 2+ - 2n Zn  +

NHÔM Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

57

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ

ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

N

H

Ơ

N

1/ C n cho m t thể tích dung dịch NaOH 1M lớn nhất là bao nhiêu vào dung dịch chứa đồng th i 0,6mol AlCl3 và 0,2mol HCl để uất hiện 39gam kết tủa. .......................................................................................................................................................................... ..........................................................................................................................................................................

2/ C n cho bao nhiêu lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa 0,7mol NaAlO2 để thu được 39 gam kết tủa .......................................................................................................................................................................... ..........................................................................................................................................................................

3/ Thể tích dung dịch HCl 1M c c đại c n cho vào dung dịch chứa đồng th i 0,1mol NaOH và 0,3mol NaAlO2 là bao nhiêu để uất hiện 15,6gam kết tủa? .......................................................................................................................................................................... ..........................................................................................................................................................................

4/ Cho dd chứa 0,1 mol NaAlO2 , tác dụng với dd HCl . Sau phản ưng thu được 6,24 gam kết tủa . Tìm số mol HCl đ phản ứng .......................................................................................................................................................................... ..........................................................................................................................................................................

5/ Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến khi phản ứng hòan toàn, thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là: B. 0,35 A. 0,45 C. 0,25 D.0,05 6/ Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3. Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu được là: A. 3,12 gam.

B. 2,34 gam.

C. 1,56 gam.

D. 0,78 gam.

7/ Cho a mol AlCl3 vào 200g dung dịch NaOH 4% thu được 3,9g kết tủa. Giá trị của a là: A. 0,05 B. 0,0125 C. 0,0625 D 0,125 8/ Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu được a mol hỗn hợp khí và dung dịch X. Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu được là 46,8 gam. Giá trị của a là A. 0,55.

B. 0,60.

C. 0,40.

D. 0,45.

9/ Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 2,568.

B. 1,560.

C. 4,128.

D. 5,064.

10/ Rót từ từ 400 ml dung dịch HCl 2M vào 200 ml dung dịch NaAlO2 1M. Tính khối lượng kết tủa thu được?

A.15,6 gam B.7,8 gam C.11,7 gam D.3,9 gam 11/ Cho 2,7 gam Al vào 100 ml dung dịch NaOH 2,0 M thu được dung dịch A. Thêm dung dịch chứa 0,45 mol HCl vào dung dịch A thì lượng kết tủa thu được là: A.3,90 gam.

B.1,30 gam.

C.7,80 gam.

D.2,34 gam 12/ Khi cho 100 ml dd HCl 0,2 M vào 200 ml dd NaAlO2 0,075 M khối lượng kết tủa thu được là: A.3,12 gam.

B.0,52 gam.

C.1,17 gam.

D.0 gam 13/ Cho 200 ml ddNaOH vào 200 ml dung dịch 200 ml dung dịch AlCl3 2M, thu được m t kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng không đổi được 5,1 gam chất r n. Nồng đ mol/lít của dung dịch NaOH là: A.1,5 M và 7,5 M B.1,5 M và 3M. C.1M và 1,5 M. D.2M và 4M 58

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

NHÔM www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

ẠO

Đ

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

H

Í-

-L

ÁN

TO

D

IỄ N

Đ

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

N

H

Ơ

N

14/ Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vào 50ml dung dịch NaOH, thu đợc 1,56 gam kết tủa và dung dịch X. Nồng đ mol/lớt của dung dịch NaOH là: A. 0,6 mol/lit B.1,2 mol/lit C.2,4mol/lit D.3,6 mol/lit 15/ Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu đợc 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là: A.0, 5 lít B.0,7 lít C. 0,9 lít D.1,2 lít 16/ Cho V lit dung dịch NaOH 0,35 M tác dụng với 2 lit dung dịch AlCl3 0,1 M, lượng kết tủa thu đợc là 7,8 gam, giá trị V lớt lớn nhất là: A.2,0 lít B.1,0 lít C.1,5 lít D. 3,0 lít 17/ Cho V lít dung dịch HCl 0,5 M vào 2lít dung dịch KAlO2 0,2 M thu đợc 15,6 gam kết tủa keo. giá trị V lít lớn nhất là: A.2,0 lít B. 5,0 lít C. 1,5 lít D.2,5 lít 18/ Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,25 M vào 4lít dung dịch KAlO2 0,1 M thu đợc a gam kết tủa. Giá trị của a gam là: A.7,8 gam B.1,56 gam C. 2,34 gam D.1,17 gam.

19/ Tr n dd chứa mol AlCl3 với dd chứa y mol NaOH. Để thu đợc kết tủa c n cú tỷ lệ A. x:y=1:4 B. x:y<1:4 C. x:y=1:5 D. x:y>1:4 20/ M t dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaAlO2 và a mol NaOH tác dụng với m t dung dịch chứa b mol HCl. Điều kiện để thu được kết tủa sau phản ứng là: A.a = b B.a = 2b.

C.b = 5a.

D.a < b < 5a 21/ Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu được kết tủa Y. Để thu được lượng kết tủa Y lớn nhất thì giá trị của m là A. 1,59.

B. 1,17.

C. 1,71.

D. 1,95.

22/ Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước được dung dịch X. Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu được 3a gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu được 2a gam kết tủa. Giá trị của m là A. 17,71.

B. 16,10.

C. 32,20.

D. 24,15.

NHÔM Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

59

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

huyên đề: Ắ - CROM - Ồ G BÀI: ẮT ( Fe = 56 ) I. VỊ TRÍ, CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

Ơ

hay [Ar]3d64s2

Fe3+: [Ar]3d5

 Fe3+ + 3e Fe 

 Fe3+ có ……….e ngoài cùng

TR ẦN

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

H Ư

ẫn điện kém và giảm d n :Ag > Cu > Au > Al > Fe

N

G

S t có tính nhiễm từ khí bị nam châm hút.

Fe có tính khử trung bình

10 00

B

Nguyên tử Fe có thể bị oxi hóa thành ion Fe2+ hay Fe3+ tùy thu c vào chất o i hóa đ tác dụng với Fe. Chất oxi hóa mạnh như Cl2, HNO3, H2SO4 đặc nóng…o i hóa Fe thành Fe3+; chất oxi hóa yếu hơn như HCl, H2SO4 loãng, m t số dung dịch muối…o i hóa Fe thành Fe2+

Ó

A

1.T c dụng v i phi ki

 …………………………………………. …………..

2Fe + 3Cl2 

Í-

H

t0

t  …………………………………………………………

Fe + Br2 

ÁN

-L

0

t  …………………………………………………………..

Fe + I2 

TO

0

D

IỄ N

Đ

ÀN

t  ………………………………………………………….

Fe + S 



0

 3Fe + 2O2  t0

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

S t nguyên chất là kim loại có màu tr ng hơi ám, dẻo, dễ rèn, nhiệt đ nóng chảy 1540oC

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

ẠO

II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

 Fe2+ có ……e ngoài cùng

N

Fe   Fe2+ + 2e

U Y

Fe2+: [Ar]3d6

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

H

Cấu hình electron: Fe (Z=26): 1s22s22p63s23p63d64s2

N

S t ở ô thứ 26, nhóm VIIIB, chu kì 4

……………………………………………………..

2.T c dụng v i axit

Với HCl, H2SO4 lo ng: tạo muối Fe (II) + H2

Ví dụ: Fe + H2SO4 Fe + 2HCl 

  ………………………………………………………………….  …………………………………………………………………

Với H2SO4 và HNO3 đặc ngu i: Fe không phản ứng.

60

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

SẮT www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12 

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

Với HNO3 loãng, HNO3 và H2SO4 đặc, nóng: Fe + 4HNO3 loãng   ………………………………………………………………….

 

H

  …………………………………………………………..

H Ư

N

Ví dụ: Fe + CuSO4

4.T c dụng v i H2O

10 00

B

Ở nhiệt đ thư ng s t không khử nước

TR ẦN

Fe + Fe2(SO4)3   …………………………………………………………..

Ở nhiệt đ cao khi bị nung nóng đỏ Fe khử được hơi nước: t 570 C H2O   ………………………………………………………

0

A

0

H

Ó

Ví dụ: Fe +

t 570 C  ……………………………………………………….

H2O  0

-L

Í-

0

Fe +

TO

ÁN

* Đặc biệt : Ở t0 thư ng s t không bị o i hóa trong khí o i khô , khí clo khô và nước không hòa tan o i , clo. Nhưng trong không khí ẩm hay trong nước có hòa tan o i , s t dễ dàng bị o i hóa thành Fe3+ tạo gỉ s t nâu đỏ

 ……………………………………………………

4Fe + 3O2 + 6H2O 

D

IỄ N

Đ

BÀI: MỘT Ố HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA ẮT

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

3.Tác dụng v i dung dịch muối: Fe khử được ion c a các kim loại đ ng sau nó.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

TP

Đ

ẠO

Đề bài cho Fe tác dụng với lượng tối thiểu H2SO4 ,HNO3 hoặc cho Fe dư tác dụng với lượng H2SO4 ,HNO3 thì sau phản ứng đều tạo muối Fe2+

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

……………………………………………………………….

U Y

đặc

3Fedư + 8HNO3 loãng   …………………………………………………………………

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

Fedư + 2H2SO4

uối Fe2+

N

Nếu sau phản ng Fe dư , Fe khử tiếp Fe3+ tạo

Ơ

2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng   ……………………………………………………………….

N

Fe + 6HNO3 đặc, nóng   ………………………………………………………………

I. HỢP CHẤT SẮT (II)

Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất s t (II) là tính khử (dễ bị oxi hóa) ngoài ra hợp chất s t (II) còn có tính oxy hoá 1. Tính khử (đặc trưng) a. ắt (II) oxit: FeO Ví dụ: 3FeO + 10HNO3

t   ……………………………………………………………

0

loãng

SẮT Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

61

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

4 FeO + O2   ……………………………………………………………………. b. ắt (II) hidroxit: Fe(OH)2  ……………………………………………………………

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 

Ơ

N

2Fe(OH)2 + O2   …………………………………………………………………

U Y

c. Muối sắt (II)

Đ

FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4   …………………………………………………

H2SO4 đặc   ……………………………………………………………

FeS2 +

H2SO4 đặc   …………………………………………………………..

FeS2 + 11O2   2Fe2O3 + 8SO2

TR ẦN

H Ư

N

G

FeS +

10 00

B

FeS2 + 18HNO3   ……………………………………………………………….

FeS + 6HNO3   ……………………………………………………………….....

Ó

A

FeCO3 + 4HNO3 …   ……………………………………………………………

Í-

H

2FeCO3 + 4H2SO4 đặc   …………………………………………………………..

-L

+ HNO3   …………………………………………………………………………………………

FeS

ÁN

Fe(NO3)2 + AgNO3   …………………………………………………………………………………….

TO

FeCl2 + HCl + NaNO3 …   ………………………………………………………………………………

ÀN

FeSO4 + H2SO4 + KNO3   ........................................................................

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4   ………………………………………………….

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

2FeCl2 + Cl2   …………………………………………………………… …….

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

 ……………………………………………………………

3Fe(OH)2 + 10HNO3 

D

IỄ N

Đ

Phương trình ion thu gọn: 3Fe2+ + NO3- + 4H+

  ………………………………………………………

Chú ý: FeO , Fe(OH)2 khi tác dụng với HCl hay H2SO4 loãng tạo muối s t (II) Ví dụ: FeO + 2HCl   …………………………………………………………..

Fe(OH)2 + 2HCl   ………………………………………………………

Nhưng FeCl2 , FeO , Fe(OH)2 khi tác dụng với HNO3 hay H2SO4 đặc tạo muối s t (III) và sản phẩm 62

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

SẮT www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

khử   …………………………………………………………………..

FeO + HNO3

Fe(OH)2 + HNO3   …………………………………………………………………..

Tính oxi hóa

t FeO + CO   ……………………………………………………………………………

.Q

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO G

N

Là oxit bazơ: tác dụng với axit tạo muối s t (III) và nước.

Đ

1. Sắt (III) oxit: Fe2O3 -

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

II. HỢP CHẤT SẮT (III) : Hợp chất sắt (III) chỉ có tính oxi hóa

H Ư

Ví dụ:

TR ẦN

Fe2O3 + 6HCl   ………………………………………………………………………

Fe2O3 + 6HNO3   ……………………………………………………………………

10 00

B

- Bị CO, H2, Al khử thành Fe ở nhiệt đ cao pư ảy ra theo nhiều giai đoạn:

t CO   …………………………………………………………..

Ó

0

H

+

A

CO CO CO  Fe3O4   FeO   Fe Fe2O3  t0 t0 t0

Ví dụ: Fe2O3

+

t CO   ……………………………………………………………….

0

TO

Fe2O3

+

t COdư   ……………………………………………….

0

ÀN

Vậy :

0

Í-

FeO3

t CO   ………………………………………………………………

-L

+

ÁN

Fe3O4

IỄ N

Đ

Điều chế: phân hủy Fe(OH)3 ở nhiệt đ cao.

D

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

 ……………………………………………………………………….

Z n 

FeSO4 +

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

0

H

2.

Ơ

N

Fe(NO3)2 + HNO3   ………………………………………………………………….

t Ví dụ: 2Fe(OH)3   ……………………………………………………………

0

2. Sắt (III) hidroxit: Fe(OH)3 Tác dụng với axit: tạo muối và nước Ví dụ: Fe(OH)3 + 3H2SO4

t   …………………………………………………..

0

Điều chế: cho dung dịch kiềm tác dụng với muối s t (III).

FeCl3 + 3NaOH   …………………………………………………………………….

SẮT Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

63

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

3. Muối sắt (III): Có tính oxi hóa (dễ bị khử) Ví dụ: Fe + 2FeCl3   ………………………………………………………………...

Cu + 2FeCl3   …………………………………………………………………

H

.Q

2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc   ……………………………………………………

TR ẦN

- Tính khử:

H Ư

N

Fe3O4 + 4H2SO4 loãng   ……………………………………………………………………..

Fe3O4 + 10HNO3   ………………………………………………………

B

- Tính oxi hoá: Thể hiện khi tác dụng với các chất khử thông thư ng như C, CO, H2, Al: t  ……………………………………………………………

Fe3O4 + 4CO 

10 00

0

Ó

H

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

A

TỔNG QUÁT VỀ PHẢN ỨNG CỦA FexOy VỚI AXIT

Í-

3FeO + 10HNO3 loãng → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O t  Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O FeO + 4HNO3 đặc 

-L

o

ÁN

FeO + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2O t  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 2FeO + 4H2SO4 đặc 

TO

o

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

Fe3O4 + 8HCl   ……………………………………………………………

G

- Tính bazơ:

ẠO

Chú ý : Fe3O4 ( em như là hỗn hợp FeO.Fe2O3). Là chất r n màu nâu, không tan trong nước.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

FeCl3 + Mg dư   ………………………………………………………………………….

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

FeCl3 dư + Mg   ………………………………………………………………………..

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

H2S   ……………………………………………………………………….

U Y

FeCl3 +

N

2FeCl3 + 2KI   ………………………………………………………………………..

Ơ

N

Hợp chất s t( ) o i hoá m t số hợp chất có tính khử :

Đ

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

IỄ N

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 6H2O

D

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 loãng → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O t  3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O Fe3O4 + 10HNO3 đặc  o

Fe3O4 + 4H2SO4 loãng → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 64

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

SẮT www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

t  3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O 2Fe3O4 + 410H2SO4 đặc  o

Tổng quát: FexOy

+ 2y HCl   x FeCl2y/x + y H2O)

Ơ

+ (6x - 2y) HNO3   x Fe(NO3)3 + (3x – 2y) NO2 + (3x – y) H2O

H U Y

N

2FexOy + (6x - 2y) H2SO4   x Fe2(SO4)3 + (3x – 2y) SO2 + (3x – y) H2O

.Q

Đ

Tóm lại, Fe2O3 tương tác với axit oxi hóa theo quy luận của m t o it ba ơ với m t a it bình thư ng

N

G

chỉ cho ra muối và nước.

H Ư

Nhiệt phân hợp chất sắt II: Th ng thường có 2 giai đoạn

TR ẦN

Giai đoạn 1: nhiệt phân

Giai đoạn 2: tương tác giữa các sản phẩm tạo thành (nếu có)

10 00

B

Ví dụ: nhiệt phân Fe(NO3)2 đến khối lượng không đổi ta thu được Fe2O3 t GĐ : 4 Fe(NO3)2   ……………………………………………………………………

A

0

t GĐ2: 4 FeO + O2   …………………………………………………………………

H

Ó

0

t  4 Fe(NO3)2   …………………………………………………………………….

-L

Í-

0

ÁN

Vậy nhiệt phân Fe(NO3)2 có hay không có mặt không khí đều tạo Fe2O3

TO

Ví dụ: Nung Fe(OH)2 trong không khí đến khối lượng không đổi, ta thu được Fe2O3 t  …………………………………………………………………….

GĐ : Fe(OH)2  khong co kk

D

IỄ N

Đ

ÀN

o

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

không có khí sinh ra.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

khí sinh ra luôn là (3x – 2y). Như vậy, với Fe2O3 (tức x= 2, y=3) thì hệ số (3x – 2y) = 0, tức là

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nhận xét: m t oxit s t tác dụng với m t axit có tính oxi hóa mạnh, thì hệ số cân bằng của pt đối với

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

FexOy

N

3FexOy + (12x - 2y) HNO3   3x Fe(NO3)3 + (3x – 2y) NO + (6x – y) H2O

t  ……………………………………………………………………….

GĐ2: 4 FeO + O2  0

t  4 Fe(OH)2 + O2   ……………………………………………………………………. kk 0

Ví dụ: Nung Fe(OH)2 trong không khí ẩm đến khối lượng không đổi, ta thu được Fe2O3 GĐ : 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O → 4 Fe(OH)3 t  2 Fe2O3 + 4 H2O GĐ2: 4 Fe(OH)3  0

SẮT Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

65

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

t 4 Fe(OH)2 + O2   2 Fe2O3 + 4 H2O kk 0

Ví dụ: Nung FeCO3 trong không khí đến khối lượng không đổi, ta có: t GĐ1: FeCO3   ……………………………………………………………………. kk 0

t  …………………………………………………………………….

GĐ2: 4 FeO + O2 

Ơ

Sản phẩm

muối nitrit +O2

Vd:

t NaNO3   NaNO2+O2

Oxyt

0

+ NO2 + O2

t Cu(NO3)2   CuO + 0

Kim loại + NO2 + O2 t AgNO3   Ag + 0

NO2+ ½ O2

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00

B

2NO2+ ½ O2

Hg , Ag, Pt , Au

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Li K Ca Na

N

c a KL

Sau Cu

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ

Từ Mg→Cu

G

Trư c Mg

H Ư

uối nitrat

trường hợp:

ẠO

uối nitrat có

TP

o

Nhiệt phân

http://daykemquynhon.ucoz.com

.Q

t  Fe2O3 + 3 H2O 2Fe(OH)3 

TR ẦN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Ví dụ: Nung Fe(OH)3 có hay không có mặt không khí đều tạo Fe2O3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

N

0

H

t  4 FeCO3 + O2   ……………………………………………………………………. kk

N

o

66

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

SẮT www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

BÀI: ẢN XUẤT GANG Gang:Là hợp kim c a Fe và C trong đó C chiếm 2%-5% ngoài ra còn có lượng nhỏ Mn,S,Si..

I. SẮT TRONG TỰ NHIÊN

N

M t số quặng s t

Ơ

- Quặng hematit có : Hematit đỏ : . . . . . . . . . .

II.SẢN XUẤT GANG :

ẠO

Nguyên liệu

1.

Đ

o Quặng s t : Chứa 30% s t trở lên, có ít P,S.

N

G

o Than cốc : cung cấp nhiệt, tạo chất khử, tạo gang.

H Ư

o Chất chảy : chất chảy CaCO3, hoặc SiO2.

o Không khí : Đốt cháy than cốc tạo chất khử CO và cung cấp nhiệt lượng

TR ẦN

2. Nguyên tắc sản xuất gang

B

Khử o it s t bằng chất khử CO ở nhiệt đ cao (Phương pháp nhiệt luyện). Trong lò cao s t có số o i hóa cao bị khử d n uống số o i hóa thấp

10 00

+ 83

3

+2

0

F e2O3   F e3O4   FeO   Fe

A

3. Những phản ng xảy ra trong qu trình sản xuất gang

H

Ó

a. Phản ng tạo chất khử CO : Ở trên nồi lò

-L

Í-

- Không khí nóng cháy với C : C + O2 - CO2 đi lên gặp C

: CO2 + C

→ ..... → .....

TO

ÁN

b. C c phản ng khử Oxit sắt 400 C - Ở ph n trên thân lò ở 400oC : 3Fe2O3 + CO  . . . . . . + . . . . .

0

500 600 C - Ở giữa thân lò 500 - 600oC : Fe3O4 + CO  . . . . . + . . . . .

Đ

ÀN

0

D

IỄ N

- Ở ph n dưới thân lò 700 - 800oC:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

:......... .

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

- Quặng Pirit s t

U Y

:......... .

.Q

- Quặng iderit

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

- Quặng manhetit : . . . . . . . . . .

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

Hematit nâu : . . . . . . . . . .

700800 C FeO + CO  . . . . ……….+ . . . . .

0

Ở đây c ng có phản ứng phân hủy CaCO3 và tạo ỉ CaSiO3 c.

tạo thành gang

S t r n từ thân lò uống bụng lò có t0= 1.500oC. S t nóng chảy hòa tan m t ph n C và m t lượng nhỏ: Mn, Si, ... tạo thành gang.

SẮT Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

67

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

BÀI: ẢN XUẤT THÉP Thép :Là hợp kim c a Fe và C trong đó C chiếm 0,01%- 2% ngoài ra còn có lượng nhỏ Mn,Cr,Si,Ni..

I. NGUYÊN LIỆU ĐỂ SẢN XUẤT THÉP

N

- Gang tr ng, gang ám hoặc s t thép phế liệu.

Ơ

- Không khí hoặc o i.

U Y

- Chất chảy : CaO hoặc SiO2.

G

1. Phản ng tạo thép

  ......................................................................................................................

+ O2

Mn + O2

  ........................................................................................................................

TR ẦN

Si

H Ư

N

Không khí giàu o i hoặc o i sẽ o i hóa các tạp chất trong gang : trước hết Mn và Si bị o i hóa.

Tiếp đến C bị o i hóa thành CO ở 1.200oC. : 2C + O2 Rồi đến S bị o i hóa thành SO2. :

B

Sau đó đến P

S

10 00

4P

Sau cùng m t ph n Fe bị o i hóa thành

+ FeO

  .......................................

+ 5O2   ........................................

FeO :

2Fe +

O2   .............................

  . . . . . . . . . . . ..

Ó

A

- Mn khử lại FeO thành Fe : Mn

+ O2

  ..........................................

-L

Í-

H

- Gia tăng m t lượng C nhất định trong s t nóng chảy để được loại thép có hàm lượng C mong muốn.

ÁN

2. Phản ng tạo xỉ

Ở nhiệt đ cao các o it a it như SiO2, P2O5 tác dụng các o it ba ơ như CaO tạo ỉ Silicat, Photphat dễ nóng chảy, tỉ khối nhỏ ,

ÀN

3CaO + P2O5   Ca3(PO4)2   CaSiO3

D

IỄ N

Đ

CaO + SiO2

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

III. Những phản ng hóa học xảy ra trong quá trình luyện gang thành thép

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

ẠO

TP

O i hóa các nguyên tố trong gang (Si, Mn, C, S, P) thành o it, nhằm làm giảm hàm lượng của chúng ,ta được thép.

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

II. NGUYÊN TẮC SẢN XUẤT THÉP

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

- Nhiên liệu : d u ma ut hoặc khí đốt.

68

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

SẮT www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

BÀI: RO

VÀ Ợ

Ấ

ỦA RO

I.VỊ TRÍ – CẤU HÌNH ELECTRON Cấu hình electron: Cr (Z=24): 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1 Ô thứ 24, thu c nhóm VIB, chu kì 4nguyên tố họ d

N

Cr3+: [Ar]3d3

Ơ

Cr2+: [Ar]3d4

U Y

+3 , +6

- Tác dụng với halogen:

t 2Cr + 3Cl2  ................................................................

ẠO

TP

0

0

N

G

2. Tác dụng với axit

H Ư

- Tác dụng với dung dịch a it HCl và H2SO4 loãng  Muối crom( ) + H2:

TR ẦN

Cr + 2HCl   .....................................................................................................................

Cr + H2SO4 loãng   ........................................................................................................

10 00

B

Nếu có mặt o i không khí, muối Cr( ) chuyển thành muối Cr( ): 2CrCl2 + O2 + 2HCl   .................................................................................................

H

Ó

A

2CrSO4 + O2 + H2SO4   ...............................................................................................

Í-

- ung dịch H2SO4 đặc, nóng: 0

ÁN

-L

t 2Cr + 6H2SO4  …………………………………………………………… ……

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

t 4Cr + 3O2 dư  ..........................................................

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

- Tác dụng với o i:

Đ

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

- ung dịch HNO3: Cr tác dụng với dung dịch HNO3 tạo thành Cr(NO3)3, nước và các sản phẩmb ứng với số o i hoá thấp hơn của nitơ (NH4NO3 ; N2 ; N2O ; NO ; NO2).

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

1. Tác dụng với phi kim:

IỄ N

Đ

ÀN

Ví dụ:

D

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

II.TÍNH CHẤT HÓA HỌC: Tính khử mạnh hơn s t, các số oxi hóa thư ng gặp của crom là: +2 ,

t Cr + 6HNO3 (đặc)  ………………………………………………………………

0

Chú ý: *Cr không tan trong dung dịch HNO3 đặc ngu i ,dung dịch H2SO4 đặc ngu i *Cr không tan trong dung dịch NaOH dù đặc hay loãng *Cr2O3 chỉ tan trong dd kiề

đặc .

*Cr(OH)3 tan trong dd kiềm

CROM Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

69

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

Có tính khử

Có tính khử và tính o yhóa

-CrO là oxit bazo

-Cr2O3 oxit lưỡng tính

-Cr(OH)2 Hydroxyt là ba ơ

-Cr(OH)3Hydroxyt lưỡng tính

lo ng tạo thành muối crom( )

Cr2O3 +6HCl……………………………..

CrO +2HCl ………………………

Cr2O3 + NaOH…………………………….

U Y

.Q

Đ

đồ sứ , đồ thủy tinh.

2.Crom(III)hydroxyt Cr(OH)3

G

Crom (II) hydroxyt Cr(OH)2

-- là chất r n ,màu anh điều chế

CrCl2+ 2NaOH………………………

CrCl3+ 3NaOH………………………………..

- Cr(OH)2 có tính khử , trong không khí

-Cr(OH)3 là hydroxyt lưỡng tính tan trong dd kiềm

TR ẦN

H Ư

N

-là chất r n,màu vàng,điều chế từ

Cr(OH)2 bị o y hóa thành Cr(OH)3 :

,tan trong axit

10 00

- Cr(OH)2 là một bazơ : Cr(OH)2 + HCl  .......................

Ó

A

3. Muối cro (II) : Muối crom ( ) có tính khử

H

mạnh:

Cr(OH)3+NaOH ..........................

B

4Cr(OH)2 + O2 +2H2O  ...........................

-L

Í-

4CrCl2 + 4HCl + O2  .................................

Cr(OH)3 + HCl ............................ . Muối cro

(III):

-Vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính o i hoá: - Zn khử muối Cr(III) thành muối Cr(II) .

CrCl3 + Zn ……………………………..

2CrSO4 + 2H2SO4 (đặc)  Cr2(SO4)3 + SO2 +

- Trong môi trường kiềm , Br2 oxi hóa muối Cr(III)

2H2O

thành Cr(VI) .

ÀN

TO

ÁN

2CrCl2 + Cl2  .................................

Đ

Phèn cromkali:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

- Cr2O3 màu lục thẫm được dùng tạo màu lục cho

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

(natri cromit)

4CrO +O2  .......................................

2.

N

lưỡng tính , tan trong a it và kiềm đặc

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

-Là m t oxit bazơ tác dụng với HCl , H2SO4

-CrO có tính khử : trong kk

http://daykemquynhon.ucoz.com

H

1. Crom (III) oxit Cr2O3 : Cr2O3 là m t oxit

Crom (II) oxit CrO :

1.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

II.HỢP CHẤT CROM (III) :

Ơ

I.HỢP CHẤT CROM (II) :

N

III.Hợp chất c a Cro :

NaCrO2 + Br2 + NaOH ……………………

IỄ N

K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O CrO2- + Br2 + OH-  CrO42- + Br- + H2O

D

hoặc KCr(SO4)2.12H2O Phèn crom- kali có màu anh tím , được dùng để

thu c da , làm chất c m màu trong ngành nhu m

Cr3+ + Br2 + OH-  CrO42- + Br- + H2O

vải .

70

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

CROM www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

III.HỢP CHẤT CROM (VI) Có tính oxyhóa Oxit CrO3, hiđro it H2Cr2O7, H2CrO4 là axit 1.Crom (VI) oxit CrO3

N

CrO3 là chất r n màu đỏ thẫm. CrO3 có tính o i hóa mạnh. M t số chất vô cơ và hữu cơ như S, P, C,

Ơ

NH3, C2H5OH ...bốc cháy t khi thiếp úc với CrO3, đồng th i CrO3 bị khử thành Cr2O3.

N

H

CrO3 + NH3   ..................................................................................................................

CrO3 +

C

Đ

H2Cr2O7

N

G

CrO3 + H2O   ......................................................................................................................

H Ư

2CrO3 + H2O   .....................................................................................................................

TR ẦN

Hai a it này không tách được ở dạng t do, chỉ tồn tại trong dung dịch. Nếu tách khỏi dung dịch, chúng sẽ bị phân hủy trở thành CrO3 2.Muối cro at và đicro at: bền

10 00

B

Giữa các ion CrO42 và ion Cr2O72 có s chuyển hóa lẫn nhau theo cân bằng hóa học :

2CrO42 + 2H+

A

Ó

( vàng )

+ 2H+   Cr2O72 + H2O

-L

2CrO42

+ 2OH   2CrO42 + H2O

H

(da cam)

Cr2O72 + H2O

Í-

Cr2O72

   

(da cam)

ÁN

( vàng )

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

CrO3 + C2H5OH   ........................................................................................................

CrO3 là m t o it a it, tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp a it cromic H2CrO4 và a it đicromic

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

  ....................................................................................................................

TO

- Các muối cromat và đicromat có tính oxi hóa mạnh , đặc biệt trong môi trư ng a it , muối K2Cr2O7+ SO2+ H2SO4 ……………………………………………………….

D

IỄ N

Đ

ÀN

Cr(V ) bị khử thành muối Cr( )

K2Cr2O7+ KI+

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

P   ....................................................................................................................

.Q

CrO3 +

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

CrO3 + S   .........................................................................................................................

H2SO4 ……………………………………………………….

H2SO4 …………………………………………………….

K2Cr2O7+

H2S+

K2Cr2O7+

HCl…………………………………………………….

CROM Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

71

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

BÀI: Ồ G VÀ Ợ

Ấ

ỦA Ồ G

I.VỊ TRÍ – CẤU HÌNH ELECTRON Ô thứ 29, thu c nhóm IB, chu kì 4,nguyên tố họ d Cấu hình electron: Cu (Z=29) 1s22s22p63s23p63d104s1 hay [Ar]3d104s1

 Cu+

Đ

0

to

N

G

CuO + Cu  .............................................................................................................

H Ư

to

Cu + Cl2  ..............................................................................................................

TR ẦN

to

 ............................................................................................................

Cu + S

2.Tác dụng v i axit

10 00

B

a.V i axit HCl và H2SO4 loãng: Cu không phản ng Nhưng: 2Cu + 4HCl + O2   ...........................................................................................

A

Cu + H2SO4 + O2   .............................................................................................................

H

Ó

b.V i axit HNO3 , H2SO4 đặc, nóng t   .........................................................................................................

Cu + 4HNO3

đặc

-L

đặc

Í-

0

Cu + 2H2SO4

t   ...................................................................................................................

ÁN

0

3Cu + 8HNO3

loãng

t   .................................................................................................................

0

III.HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG

ÀN

1.Đồng (II) oxit

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

t  .....................................................................................................................

Ví dụ: 2Cu + O2 

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ẠO

1.Tác dụng v i phi kim

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q TP

Là kim loại kém hoạt đ ng, có tính khử yếu.

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

II.TÍNH CHẤT HÓA HỌC

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

có ……….e ngoài cùng

Ơ

Cu   Cu+ + 1e

H

Cu+: [Ar]3d10

 Cu2+ có ……e ngoài cùng

N

Cu   Cu2+ + 2e

U Y

Cu2+: [Ar]3d9

Đ

CuO là chất r n màu đen.

D

IỄ N

Là oxit bazơ: tác dụng với axit và oxit axit CuO + H2SO4   .........................................................................................................................

Có tính oxi hóa: dễ bị H2 , CO , C khử thành Cu kim loại. : t CuO + H2   ..............................................................................................................................

0

to

CuO + CO  .....................................................................................................................

72

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

ĐỒNG www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

to

3CuO + 2NH3  ................................................................................................................

CuO được điều chế bằng cách nhiệt phân Cu(OH)2, Cu(NO3)2, CuCO3.Cu(OH)2,... to

2Cu(NO3)2  ......................................................................................................... to

N

CuCO3.Cu(OH)2  ............................................................................................

H

Ơ

(Đông cacbonat bazo)

U Y

TP

.Q

Cu(OH)2 + 2HCl   .......................................................................... t Cu(OH)2   ...................................................................................

Đ

Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2

ẠO

- Cu(OH)2 tan dễ dàng trong dung dịch NH3 tạo ra dung dịch có màu anh thẫm gọi là nước Svayde

N

G

3.Đồng (II) sunfat, Cu O4

H Ư

CuSO4 ở dạng khan là chất r n màu tr ng. Khi hấp thụ nước tạo thành muối hiđrat CuSO4.5H2O là

TR ẦN

tinh thể màu anh trong suốt. o vậy CuSO4 khan được dùng để phát hiện dấu vết của nước trong các chất lỏng.

CuSO4 + 5 H2O  

10 00

B

tinh thể màu tr ng

CuSO4.5H2O

tinh thể màu anh

VI.ỨNG DỤNG CỦA ĐỒNG

A

1. Hợp kim của đồng có nhiều ứng dụng trong CN:

H

Ó

a) Đồng thau: là hợp kim Cu-Zn (Zn chiếm 45%).

Í-

b) Đồng bạch: là hợp kim Cu-Ni (Ni chiếm 25%).

Cu-Au (2:1) “Vàng tây”

ÁN

d) Hợp ki

-L

c) Đồng thanh là hợp kim Cu-Sn.

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

2. Đơn chất đồng ứng dụng d a vào tính dẽo, dẫn điện, tính bền.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

0

- Dễ bị nhiệt phân:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

- Là m t bazơ chất r n màu anh tác dụng với axit tạo muối và nước.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

2.Đồng (II) hidroxit

ĐỒNG Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

73

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

BÀI: Ơ LƯỢ V

KI

LOẠI K Á

TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA Ni, Zn, n, Pb, Ag, Au THIẾC Sn(Z=50)

- Ô 30 - Chu kì 4 - Nhóm IIB

- Ô 47 - Chu kì 5 - Nhóm IB

- Ô 50 - Ô 79 - Chu kì 5 - Chu kì 6 - Nhóm IVA - Nhóm IB

- Ô 82 - Chu kì 6 - Nhóm IVA

[Ar] 3d104s2

[Kr] 4d105s1

[Kr] 4d105s25p2

[Xe] 4f145d106s26p2

+1 (phổ biến) +2 ; +3

Đ ) THIẾC

0

t C  2ZnO 2Zn + O2 

TO

ÀN

2) KẼM

ÁN

t C  Ni(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Ni + 6HNO3 

Ở tC thư ng Ni bền với H2O, 1 số dd a it, không khí do màng oxit bảo vệ

0

t C  ZnCl2 Zn+ Cl2   Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Zn + 4HNO3(đ)   3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3Zn + 8HNO3(loãng)  0

Ở tC thư ng Zn bền với H2O, không khí do màng o it hoặc cacbonat baz bảo vệ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

-L

Í-

0

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

10 00

A Ó

t C  NiCl2 Ni + Cl2  ễ tan trong a it nitric đặc nóng :

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

- K.loại nặng - ẻo -Màu tr ng hơi anh tnc=327,4C tsôi=1745C

Ghi chú

TCHH

500 C  2NiO 2Ni + O2  0

H

1) NIKEN :

N

Ơ

H

N

U Y .Q

- K.loại nặng - Mềm, dẻo -Màu vàng - ẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhất (Au< Ag, Cu) tnc=1063C

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA Ni, Zn, n, Pb, Ag, Au

IỄ N D

+2(phổbiến) +4

TP

- K.loại nặng - Giòn ở nhiệt đ phòng; ẻo (100-150C) -Màu lam nhạt - tnc=419,5C - tsôi=906C

+3(phổbiến) +1

ẠO

Tính chất Vật lý

- K.loại nặng - Rất cứng - Màu tr ng bạc tnc=1455C

+2 (phổ biến) +4 - K.loại nặng - K.loại nặng - Mềm, dẻo - ẻo -Màu tr ng -Màu tr ng - ẫn điện, dẫn bạc nhiệt tốt nhất - tnc=232C - tsôi=2620C - tnc=960,5C

Đ

+2 (phổ biến)

[Xe] 4f145d106s1

G

+2 (phổ biến) +3

CHÌ Pb(Z=82)

B

ố oxi hóa

VÀNG Au(Z=79)

N

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

[Ar] Cấu 3d84s2 hình electron

BẠC Ag (Z=47)

H Ư

- Ô 28 - Chu kì 4 -Nhóm VIIIB

Vị trí

KẼM Zn(Z=30)

TR ẦN

NIKEN Kí hiệu Ni(Z=28)

T NH KHỬ : Zn > Ni > Sn t C Sn + O2   SnO2 0

t C  SnCl4 Sn + Cl2  0

t C  SnS2 Sn + 2S  Axit HCl, H2SO4 loãng tạo muối Sn2+ (PƯ chậm)  SnCl2 + H2 Sn + 2HCl  0

74

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Ở tC thư ng Sn không bị không khí oxi hóa do màng o it bảo vệ

MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

Ơ H N U Y

T NH KHỬ : Zn > Ni > Sn >Pb > Ag Axit HCl, H2SO4 loãng : không phản ứng

TR ẦN

5) Bạc

Ag bền trong không khí ngay cả ở nhiệt đ cao

Axit HNO3 đặc, H2SO4 đặc, nóng tạo hợp chất Ag+. t C  AgNO3 + NO2 + H2O Ag + 2HNO3(đ)  Ag có màu đen khi tiếp úc với KK hoặc nước có mặt hydro sunfua  2Ag2S  + 2H2O 4Ag + 2H2S + O2  Bị oxi hóa bởi O3 2Ag + O3 → Ag2O + O2

H

Ó

A

10 00

B

0

Í-

T NH KHỬ : Zn > Ni > Sn >Pb > Ag > Au Au chỉ tan trong nước cư ng toan  AuCl3 + NO + 2H2O Au + HNO3 + 3HCl  t C  Hg + Au Au-Hg  (hỗn hống) -chất r n màu tr ng 0

t C  Na[Au(CN)2] Au + NaCN 

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

6) Vàng

0

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

N

G

Đ

ẠO

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

Ở tC thư ng Pb bền với H2O, không khí do màng o it bảo vệ

.Q

Sn tan trong dd kiềm đặc:  K2[Sn(OH)4] + H2 Sn + 2KOH + 2H2O  T NH KHỬ : Zn > Ni > Sn >Pb Axit HCl, H2SO4 loãng : không phản ứng do muối chì không tan bao bọc Pb. Pb tan trong nước, khi có mặt không khí  2Pb(OH)2 2Pb + 2H2O + O2  Pb tan nhanh trong Axit H2SO4 đặc tạo muối tan :  Pb(HSO4)2 + SO2 + 2H2O Pb + 3H2SO4(đ)  Pb tan nhanh trong dd HNO3 , tan chậ trong HNO3 đặc:  3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3Pb + 8HNO3(loãng)   Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Pb + 4HNO3(dặc) 

4) CHÌ

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

 SnSO4 + H2 Sn + H2SO4(loãng)  Axit HNO3, loãng, tạo muối Sn2+.  3Sn(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3Sn + 8HNO3(loãng)  Axit HNO3 đặc, H2SO4 đặc tạo hợp chất Sn4+.  H2SnO3 + 4NO2 + H2O Sn + 4HNO3(đ)  Axit metastanic (không tan trong a it và kiềm)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

ỨNG DỤNG

I.BẠC Bạc tinh khiết được dùng để chế tạo đồ trang sức, vật trang trí, mạ bạc cho những vật bằng kim loại, chế tạo m t số linh kiện trong kỹ thuật vô tuyến, chế tạo c quy ( c quy Ag – Zn có hiệu điện thế 1,85 V) Chế tạo hợp kim, ví dụ hợp kim Ag – Cu, hợp kim Ag – Au. Những hợp kim này dùng làm đồ trang sức, b đồ ăn, đúc tiền,...

Ion Ag+ (dù nồng đ rất nhỏ chỉ khoảng 10-10 mol/ lít) có khả năng sát trùng, diệt khuẩn MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

75

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

II.VÀNG Vàng được dùng để chế tạo đồ trang sức, mạ vàng cho những vật trang trí. Ph n lớn vàng dùng chế tạo hợp kim: Au – Cu, Au – Ag, Au – Ni,...

III.NIKEN

N

Ph n lớn Ni dùng chế tạo hợp kim. Ni có tác dụng làm tăng đ bền, chống ăn mòn và chịu nhiệt đ

H

Ơ

cao. Ví dụ:

U Y

- Hợp kim đồng bạch Cu – Ni có tính bền vững cao, không bị ăn mòn dù trong môi trư ng nước

Đ

- Làm chất xúc tác ( b t Ni) trong nhiều phản ứng hóa học

G

- Chế tạo c quy Cd – Ni (có hiệu điện thế 1,4V), c quy Fe – Ni

H Ư

N

VI.KẼM

Ph n lớn Zn dùng để bảo vậ bề mặt các vật bằng s t thép chống ăn mòn như dây thép, tấm lợp, thép

TR ẦN

lá. Kẽm dùng để chế tạo hợp kim như hợp kim Cu – Zn (đồng thay), hợp kim Cu – Zn – Ni, hợp kim

B

Cu – Al – Zn,...những hợp kim này có tính chất bền cao, chống ăn mòn, được dùng chế tạo các chi

10 00

tiết máy, đồ trang sức và trang trí...Kẽm được dùng chế tạo pin điện hóa như pin Zn- Mn là loại pin được dùng phổ biến nhất hiện nay ( pin Văn Điển, pin Con Thỏ...); pin không khí- kẽm. M t số hợp

Ó

A

chất của kẽm được dùng trong y học

H

V.THIẾC

-L

Í-

Thiếc dùng để tráng lên bề mặt các vật bằng s t thép, vỏ h p đ ng th c phẩm, nước giải khác, có

ÁN

tác dụng chống ăn mòn, tạo vẻ đẹp và không đ c hại. Thiếc được dùng để chế tạo các hợp kim, thí dụ hợp kim Sn – Sb – Cu có tính chịu ma sát, dùng chế tạo ổ trục quay. Hợ kim Sn – Pb có nhiệt đ c nóng chảy thấp (180oC) dùng chế tạo thiếc hàn.

ÀN

VI.CHÌ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

- Mạ lên các kim loại khác, có tác dụng chống ăn mòn.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q TP

M t ph n nhỏ Ni được dùng:

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

biển, dùng chế tạo chân vịt tàu biển, tuabin cho đ ng cơ máy bay phản l c

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

- Hợp kim Inva Ni – Fe không dãn nở theo nhiệt đ , được dùng trong kỹ thuật vô tuyến, rơle nhiệt

Đ

Chì được sử dụng r ng rãi trong công nghiệp điện: làm vỏ dây cáp, vỏ bình c quy, chế tạo các điện

IỄ N

c c trong c uy chì. Chì được dùng chế tạo các thiết bị sản xuất a it sun uric, như tháp hấp thụ, ống

D

dẫn a it...Chì được dùng chế tạo các hợp kim không mài mòn các trục quay, nên được dùng làm ổ trục. Hợp kim chì dùng chế tạo que hàn. Chì có tác dụng hấp thụ tia gamma, nên dùng để ngăn cản chất phóng xạ

76

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12 plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon GV:LÊ THỊ THU HÀ http://daykemquynhon.blogspot.com

Cac dang bai tap đo thi cơ ban trong hoa hoc Dạng 1: hổi từ từ khí O2 đến dư vào dung dịch chứa a mol a(O )2 hoặc Ba(O )2. au phản ứng thu được b mol kết tủa.

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

CO2 + H2O + CaCO3  Ca(HCO3)2

Ơ

N

bn CaCO  3

H

an n n Ca(OH ) CaCO  max Ca 2  2 3

Số mol CO2

G

y

2a

N

a

H Ư

x

Theo đồ thị

Theo CT giải nhanh

x = b (mol)

(2 trư ng hợp)

y = 2a - b (mol).

nCO2 = n

nCO2 = n

OH-

- n

B

TR ẦN

Số mol CO2 đ phản ứng là:

Thổi khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2,ta được kết quả như đồ thị bên.Tìm x

D

IỄ N

Đ

ÀN

Caâu 2:

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

ddCa(HCO3)2 tạo thành sau phản ứng?

10 00

Caâu 1: Thổi khí CO2 vào 100g dung dịch Ca(OH)2,ta được kết quả như đồ thị bên.Tìm nồng đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

b

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

a

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

N

Số mol kết tủa

Caâu 3:

Thổi khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2,ta được kết quả như đồ thị bên.Tìm x

77 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

PHỤ LỤC www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon GV:LÊ THỊ THU HÀ http://daykemquynhon.blogspot.com

N

https://twitter.com/daykemquynhon GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12 plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

TO

0,06

ÁN

-L

Í-

kết t a

H

Số mol kết t a

Đ

Câu 6 : Thổi

t

Số mol CO2 x

y

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ó

A

quá trình khảo sát ngư i ta lập đồ thị của phản ứng như sau:Giá trị của x,y,t là:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H Ư TR ẦN B 10 00

Caâu 6: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO và H2O thu được dung dịch A. Sục khí CO2 vào dung dịch A, qua

ÀN

.

G

Caâu 5: Thổi khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2,ta được kết quả như đồ thị bên.Tìm x

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q Đ

ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

N

H

Ơ

Caâu 4: Thổi khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2,ta được kết quả như đồ thị bên.Tìm x

khí CO2 vào dd Ca(OH)2 được đồ thị sau .Tìm a,b

D

IỄ N

Số mol kết tủa a

b

0,24 78 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

0,48

Số mol CO2 www.facebook.com/daykemquynhonofficial PHỤ LỤC www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12 plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon GV:LÊ THỊ THU HÀ http://daykemquynhon.blogspot.com

Dạng 2: Rót từ từ dung dịch kiềm đến dư vào dung dịch chứa a mol muối Al3+ . au phản ứng thu được b mol kết tủa.

Al3+ + 3 OH-  Al(OH)3 an

Al 3 

n

Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2 H2O bn

Al (OH )  max 3

Al (OH )  3

H

Ơ

N

Số mol kết tủa Al(OH)3

.Q

b

Theo CT giải nhanh nOH = 3n

(2 trư ng hợp)

H Ư

N

G

x = 3b (mol)

n

y = 4a - b (mol).

OH-

= 4n Al3 - n

A.0,12

B.0,14

C.0,15

D.0,2

Í-

Khi nhỏ từ từ dung dịch KOH đến dư vàodung dịch AlCl3 được đồ như sau,tìm

-L

Caâu 8:

H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

Caâu 7: Khi nhỏ từ từ dung dịch KOH đến dư vàodung dịch AlCl3 được đồ như sau,tìm

B.0,456

C.0,515

D.0,546

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

A.0,412

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

4a

Đ

Theo đồ thị

Số mol OH- đ phản ứng là:

http://daykemquynhon.ucoz.com

y

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

3a

ẠO

x

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Số mol OH-

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

N

a

Caâu 9:

A.0,426

Khi nhỏ từ từ dung dịch KOH đến dư vàodung dịch AlCl3 được đồ như sau,tìm B.0,415

PHỤ LỤC Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

C.0,412

D.0,405

www.facebook.com/daykemquynhonofficial 79 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon GV:LÊ THỊ THU HÀ http://daykemquynhon.blogspot.com

N H N

D.0,18

U Y

C.0,15

C.0,84

D.0,82

10 00 A Ó H ÁN

B.3y - x=1,24

C.3y+x=1,24

D.3y+x=1,44

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

A.3y - x=1,44

-L

Í-

Caâu 12: Nhỏ từ từ dd NaOH đến dư vàodung dịch AlCl3 được đồ như sau,tìm biểu thức liên hệ giữa và y

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO Đ G N

B.0,86

B

A.0,80

TR ẦN

H Ư

Caâu 11: Khi nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vàodung dịch AlCl3 được đồ như sau,tìm

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

B.014

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

A.0,17

Ơ

Caâu 10: Khi nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vàodung dịch AlCl3 được đồ như sau,tìm

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

https://twitter.com/daykemquynhon GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12 plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Caâu 13: Khi nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vàodung dịch AlCl3 được đồ như sau,tìm tỉ lệ :y

A. 5:4 B. 6:7 C. 4:5 D. 7:6 80 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial PHỤ LỤC www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon GV:LÊ THỊ THU HÀ http://daykemquynhon.blogspot.com

H

Ơ

N

https://twitter.com/daykemquynhon GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12 plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

x

3a Theo đồ thị

* Số mol OH- đ phản ứng là:

y

Số mol OH-

4a

Theo CT giải nhanh

x = c + 3b (mol)

min

= n H + 3n +

10 00

B

nOH

(2 trư ng hợp)

y = c + 4a - b (mol).

nOH

max

= n H + 4n Al3 - n +

Ó

A

Caâu 14: Khi nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch chứa a mol HCl và b mol AlCl3 được đồ như

B.1:1

0,8

2,0

2,8

t

Sè mol OH-

IỄ N

Đ

ÀN

0,4

và

TO

ÁN

Sè mol Al(OH)3

-L

Í-

H

sau,tìm tỉ lệ a:b và tìm số mol NaOH(t mol) tối thiểu để kết tủa tan hếtA.2:1và 3,2 3,6 C.2:3và 3,6 D.4:3và 3,2

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

c

H Ư

N

G

b

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

ẠO Đ

a

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2 H2O

.Q

Al3+ + 3 OH-  Al(OH)3

TP

H+ + OH- H2O Số mol kết tủa Al(OH)3

TR ẦN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

Dạng3: Rót từ từ dung dịch kiềm đến dư vào dung dịch chứa a mol muối Al3+và H+ . au phản ứng thu được b mol kết tủa.

Caâu 15: Khi nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào hổn hợp dung dịch chứa HCl và AlCl3 được đồ như

D

sau,tìm tỉ lệ : a

81 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial PHỤ LỤC www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon GV:LÊ THỊ THU HÀ http://daykemquynhon.blogspot.com

B.5,2

C.4,8

D.5,4

H

A.5,0

Ơ

N

https://twitter.com/daykemquynhon GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12 plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

TR ẦN

a

Số mol OH-

10 00

B

b

x

2a Theo đồ thị x = 2b (mol)

Ó

y = 4a - 2b (mol)

Í-

ChoKOH vào dd ZnCl2 được kết quả như hình vẽ .Tìm

nOH- = 2n nOH- = 4n

Zn2+

- 2n



D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Caâu 16:

H

(2 trư ng hợp)

4a Theo CT giải nhanh

A

* Số mol OH- đ phản ứng là:

y

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

N

G

Số mol Zn(OH)2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

b n Zn(OH )  2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

an n Zn(OH )  max Zn2  2

.Q

(2)

TP

Zn(OH)2 + 2OH-  ZnO2-2 + 2 H2O

ẠO

(1)

Đ

Zn2+ + 2 OH-  Zn(OH)2

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

Dạng 4: Rót từ từ dung dịch kiềm đến dư vào dung dịch chứa a mol muối Zn2+ . au phản ứng thu được b mol kết tủa.

Caâu 17:

Cho KOH vào dd ZnCl2 được kết quả như hình vẽ .Tìm

82 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial PHỤ LỤC www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

Ơ

Cho NaOH vào dd ZnCl2 được kết quả như hình vẽ .Tìm

 Al(OH)3

Al(OH)3 + 3 H  Al + 3 H2O an n bn Al (OH )  max Al (OH )  AlO  3 3 2 Số mol Al(OH)3 3+

(1) (2)

a

ÀN

b

ÁN

-L

Í-

+-

Số mol H+

Đ IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ó

H

Nhỏ từ từ H+ vào dd muối aluminat H+ + AlO2- +H2O

TO

a)

A

Dạng 5: Rót từ từ dung dịch axit đến dư vào dung dịch chứa a mol muối AlO2hoặc ZnO22-. au phản ứng thu được b mol kết tủa.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TR ẦN B 10 00

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q TP ẠO Đ G

Cho NaOH vào dd ZnCl2 được kết quả như hình vẽ .Tìm

H Ư

Caâu 19:

N

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

N

H

Caâu 18:

www.facebook.com/daykem.quynhon GV:LÊ THỊ THU HÀ http://daykemquynhon.blogspot.com

N

https://twitter.com/daykemquynhon GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12 plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

a

y

D

x

* Số mol H+ đ phản ứng là: (2 trư ng hợp)

4a Theo đồ thị

Theo CT giải nhanh

x = b (mol)

n H  = n

y = 4a - 3b (mol).

n

H+

= 4nAlO  - 3n 2

b) Nhỏ từ từ H+ vào dd muối zincat 2H+ + ZnO22 -  Zn(OH)2 PHỤ LỤC Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Zn(OH)2

+ 2H+-  Zn2+ + 2 H2O www.facebook.com/daykemquynhonofficial 83 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12 plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn an n Zn(OH )  max ZnO 2  2 2

www.facebook.com/daykem.quynhon GV:LÊ THỊ THU HÀ http://daykemquynhon.blogspot.com

bn Zn(OH )  2

Số mol Zn(OH)2

N

a

n H = 4nZnO2 - 2n

ẠO

2



Caâu 20:

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Nhỏ từ từ đến dư KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl và x mol ZnSO4 ta quan sát hiện tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol). Giá trị của x (mol) là:

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

Caâu 21: Cho đồ thị biểu diễn mối liên hệ giữa lượng ion H+ và lượng kết tủa Al(OH)3 trong phản ứng của dung dịch chứa ion H+ với dung dịch chứa ion AlO2-. như sau :

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

y = 4a - 2b (mol).

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

n H = 2n

TP

x = 2b (mol)

Đ

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

(2 trư ng hợp)

Theo CT giải nhanh

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

4a

Theo đồ thị * Số mol H+ đ phản ứng là:

N

y

U Y

2a

.Q

x

H

Số mol H+

b

http://daykemquynhon.ucoz.com

Ơ

b

D

IỄ N

Với x là nồng đ mol/l của dung dịch HCl. Khối lượng kết tủa trong 2 trư ng hợp đều là a (gam). D a vào đồ thị, giá trị của a là A. 0,78.

B. 0,936.

C. 1,95.

D. 0,468.

84 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial PHỤ LỤC www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12 plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon GV:LÊ THỊ THU HÀ http://daykemquynhon.blogspot.com

Dạng đặc biệt : CO2 tác dụng dd Ca(OH)2 ,Ba(OH)2,NaOH,KOH

Gđ 1:ĐỒ THỊ ĐI LÊN

.Q

Caâu 1:

B. 0,4

C. 0,3

D. 0,15

-L

Í-

H

Ó

A

A. 0,2

ÀN

TO

ÁN

Số mol NaOH ban đ u là bao nhiêu?

IỄ N

Đ

Caâu 3:

Thổi khí CO2vào dd chứa hổn hợp Ca(OH)2 và NaOH ta được đồ thị bên,Tìm giá trị của x B.0,58

C.0,68

D.0,74

D

A.0,64

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

được mô tả trong đồ thị dưới đây

B

Caâu 2: X là dung dịch chứa NaOH và 0,15 mol Ba(OH)2. Sục từ từ CO2 vào X, lượng kết tủa tạo thành

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ

ẠO

TP

Dung dịch A chứa a mol Ba(OH)2 ,cho m gam NaOH vào dd A sau đó thổi khí CO2 dư vào ta được đồ thị như hình vẽ .Tìm giá trị (a+m)

10 00

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

Gđ4 : ĐỒ THỊ ĐI XUỐNG

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

N

H

Ơ

N

Gđ 2 ,3 :ĐỒ THỊ ĐI NGANG

PHỤ LỤC Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial 85 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon GV:LÊ THỊ THU HÀ http://daykemquynhon.blogspot.com

N

D,0,10

10 00 A Ó H Í-L ÁN TO ÀN

D

IỄ N

Đ

D.0,60

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

C.0,48

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP ẠO Đ G N H Ư

B.0,42

B

A.0,45

TR ẦN

Caâu 5: Thổi khí CO2 vào dd chứa hổn hợp Ca(OH)2 và KOH ta được đồ thị bên,Tìm giá trị của x

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

C.0,13

.Q

B.0,11

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

A.0,12

U Y

Caâu 4: Thổi khí CO2vào dd chứa hổn hợp Ca(OH)2 và KOH ta được đồ thị bên,Tìm giá trị của x

H

Ơ

N

https://twitter.com/daykemquynhon GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12 plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

86 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

PHỤ LỤC www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

NGUYÊN TẮC SO SÁNH NHIỆT ĐỘ SÔI CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ *Nguyên tắc 1.

Hai hợp chất có c ng khối lượng hoặc khối lượng xấp xỉ nhau thì hợp chất nào có liên kết hiđro bền hơn sẽ có nhiệt độ s i cao hơn.

Ơ

N

Ví dụ 1:So sánh nhiệt đ sôi của CH3COOH và C3H7OH.

H

- Cả hai đều có khối lượng phân tử bằng 60. Nhưng CH3COOH có liên kết hiđro bền hơn liên kết hiđro

CH3OH có liên kết hiđro, CH3CHO không có liên kết hiđro, nên CH3OH có nhiệt đ sôi cao hơn CH3CHO.

G

Đ

*Nguyên tắc 2:

N

M càng l n nhiệtt độ s i càng cao

TR ẦN

Ví dụ 1: So sánh nhiệt đ sôi của CH3OH và C2H5OH.

H Ư

Hai hợp chất cùng kiểu liên kết hiđro, hợp chất nào có khối lượng lớn hơn sẽ có nhiệt đ sôi cao hơn.

- Cả hai đều có cùng kiểu liên kết hidro, nhưng khối lượng của C2H5OH=46> khối lượng của CH3OH=32. nên C2H5OH có nhiệt đ sôi cao hơn CH3OH.

B

Ví dụ 2:So sánh nhiệt đ sôi của C2H6 và C3H8.

10 00

- Cả hai đều không có liên kết hiđro, khối lượng của C3H8 lớn hơn khối lượng của C2H6 nên C3H8 có nhiệt đ sôi lớn hơn.

A

*Nguyên tắc .

H

Ó

Đồng phân cis có nhiệt độ s i cao hơn đồng phân trans

-L

*Nguyên tắc 4:

Í-

Ví dụ: nhiệt đ sôi của cis but-2-en cao hơn trans but-2-en. ạch C có phân nh nh

ÁN

Mạch C kh ng phân nh nh có nhiệt độ s i cao hơn

Ví dụ: nhiệt đ sôi của ancol butylic cao hơn nhiệt đ sôi ancol isobutylic *Nguyên tắc 5:

ÀN

Hai hợp chất có khối lượng xấp xỉ nhau, hợp chất nào có liên kết ion sẽ có nhiệt độ sôi cao hơn.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

Ví dụ 2 : So sánh nhiệt đ sôi của CH3OH và CH3CHO.- CH3OH có M=32. CH3CHO có M=44.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

TP

độ sôi cao hơn.

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

Hai hợp chất có cùng khối lượng hoặc khối lượng xấp xỉ nhau thì hợp chất nào có liên kết hiđro sẽ có nhiệt

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

*Nguyên tắc 2.

N

trong C3H7OH. Nên nhiệt đ sôi của CH3COOH cao hơn nhiệt đ sôi của C3H7OH.

IỄ N

Đ

Ví dụ : So sánh nhiệt đ sôi của CH3COONa và CH3COOH. -CH3COONa không có liên kết hiđro nhưng là hợp chất ion nên nhiệt đ sôi của CH3COONa cao hơn.

D

*Nguyên tắc 6: Hai hợp chất hữu cơ đều kh ng có liên kết hiđro, có khối lượng xấp xỉ nhau thì hợp chất nào có tính phân c c hơn sẽ có nhiệt độ s i cao hơn.

Ví dụ: So sánh nhiệt đ sôi của HCHO và C2H6.

- Hai hợp chất trên đều không có liên kết hiddro và khối lượng bằng nhau, nhưng HCHO có tính phân c c hơn nên có nhiệt đ sôi cao hơn.

PHỤ LỤC Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

87

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

huyên đề: PHÂN BIỆT M

S CHẤ VÔ Ơ

I.Nhận biết Cation: Mẫu

Thuốc thử

Hiện tượng

Phản ng

 màu vàng tươi

 tr ng, tan trong kiềm dư tạo dd không màu

10 00

 anh, tan trong kiềm dư tạo dd màu anh

Ơ

Cr(OH)3+ OH- → CrO-2 + 2H2O

Ó

 nâu đỏ, không tan trong kiềm dư

Fe3  3OH    Fe(OH )3 

on phức màu đỏ máu

Fe3  3SCN    Fe( SCN )3

 tr ng anh, không tan trong kiềm dư ; trong không khí chuyển sang vàng rồi thành màu nâu đỏ

Fe2  2OH    Fe(OH )2 

ÁN

Dd SCN-

-L

Í-

H

d kiềm

Al(OH)3 + OH- → AlO-2 + 2H2O Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3

A

d kiềm mạnh

Fe3+

H

Al3+ + 3OH- → Al(OH)3

B

d kiềm mạnh

2Ba2+ + Cr2O72- + H2O  2BaCrO4 + 2H+

TR ẦN

Dd K2Cr2O7

Cr3+

N

Ba2+ + CrO42-  BaCrO4

Dd K2CrO4

Al3+

Ba2+ + SO42-  BaSO4

TO

Ion thioxianat

Fe2+

D

IỄ N

Đ

ÀN

d kiềm

Cu2+

Dd MnO4 (mt axit) d kiềm mạnh

Màu

4 Fe(OH )2  O2  2 H 2O   4 Fe(OH )3

Dd MnO4 mất màu tím hồng

MnO4  5Fe2  8H    Mn2  5Fe3  4 H 2O

 xanh lam, không tan trong kiềm dư

Cu 2  2OH    Cu (OH ) 2 

88

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

 tr ng không tan trong a it dư

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Dd H2SO4 dư

U Y

NH4+ + OH-  NH3 + H2O

Khí mùi khai, làm quì tím ẩm hóa anh

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ba2+

TP

d kiềm

ẠO

NH4+

Ngọn lửa có màu đỏ tía

H Ư

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Li+

.Q

Ngọn lửa có màu đỏ huyết

ngọn lửa không màu

Đ

Rb+

Ngọn lửa có màu tím hồng

G

K+

http://daykemquynhon.ucoz.com

Ngọn lửa có màu vàng chói

Dùng dây Pt nhúng vào dd muối ,đem đốt trên

N

Na+

N

thử

PHỤ LỤC www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

Dd Ni2+

Dd NH 3

Cu 2  2 NH 3  2 H 2O   2 NH 4  Cu (OH )2 

 anh lục, không tan trong kiềm dư

Ni 2  2OH    Ni(OH )2 

 anh lục, tan trong dd NH3 dư (do tạo phức)

Ni 2  2 NH 3  2 H 2O   2 NH 4  Ni(OH )2 

Cu (OH )2  4 NH 3  [Cu( NH 3 )4 ]2  2OH 

Ni(OH )2  6 NH 3  [ Ni( NH 3 )6 ]2  2OH  Pb2+

+

S2  PbS 

Hg2+

HgS  đỏ

Hg2+

+

S2  HgS 

Fe2+

FeS  đen

Fe2+

+

S2  FeS 

CuS  đen

Cu2+

+

S2  CuS 

Cd2+

CdS  vàng

Cd2+

+

S2  CdS 

Ni2+

NiS  đen

Ni2+

+

S2  NiS 

Mn2+

MnS  hồng nhạt

+

S2  MnS 

Cu2+

 xanh, tan trong dd NH3 dư

.Q

dd NH3

Zn(OH)2 + 4NH3  [Zn (NH3)4](OH)2

 tr ng, tan trong dd NH3 dư

AgCl + 2NH3  [Ag (NH3)2]Cl

10 00

B

Ag+

 tr ng, tan trong dd NH3 dư

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

Chú ý : -CuS,PbS,Ag2S : đen không tan trong nước không tan trong axit -ZnS,FeS …không tan trong nước nhưng tan trong a it -Al(OH)3 , Cr(OH)3 Zn(OH)2 , Pb(OH)2 ,Sn(OH)4 là các hydro yt lưỡng tính tan được trong dd axit ,dd kiềm - Zn(OH)2 , Cu(OH)2 ,AgCl ,Ni(OH)2 các kết tủa này tan được trong dd NH3 do tạo phức chất

D

IỄ N

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

ẠO

Đ

G

N

Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Zn2+

Mn2+

TR ẦN

Na2S, H2S

H Ư

Cu2+

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

PbS  đen

U Y

Pb2+

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

H

Màu xanh lá cây

d kiềm mạnh

 xanh lam, tan trong dd NH3 dư (do tạo phức)

N

Dd NH 3

Ơ

xanh lam

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

PHỤ LỤC Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

89

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

II.NHẬN BIẾT ANION:

Cl + Ag+ ánh sáng)

 AgCl (hóa đen ngoài

Br

 vàng nhạt

Br + Ag+ ánh sáng)

 AgBr (hóa đen ngoài

 vàng đậm

I + Ag+  AgI (hóa đen ngoài ánh sáng)

PO34

 vàng

PO34 + 3Ag+  Ag3PO4

S 

 đen

S2 + 2Ag+

CO23 

 tr ng

CO32 + Ba2+  BaCO3 (tan trong HCl)

SO23 

 tr ng

SO32 + Ba2+  BaSO3 (tan trong HCl)

 tr ng

SO24 + Ba2+  BaSO4 (không tan trong HCl)

Ơ H N

U Y

.Q

TP

ẠO

Đ

CrO24 + Ba2+  BaCrO4

 vàng tươi

10 00

B

* Các ion CO32 , PO43 , SO32 , HPO42 cũng tạo kết tủa trắng với ion Ba 2 , nhưng các kết tủa đó đều tan trong axit HCl và HNO3 loãng riêng BaSO4 không tan.

S 

 đen

 PbS

S2 + Pb2+

A

Pb(NO3)2

Ó

CO23 

Í-

H

Sủi bọt khí

SO23 

CO32 + 2H+  CO2 + H2O (không mùi) SO32 + 2H+  SO2 + H2O (mùi h c)

Sủi bọt khí

S2  + 2H+

SiO23 

 keo

SiO32 + 2H+  H2SiO3

Sủi bọt khí

2 t  CO2 + CO3 + H2O 2 HCO3 

Sủi bọt khí

2 t  SO2 + SO3 + H2O 2 HSO3 

HCl

ÁN



TO

S

-L

Sủi bọt khí

HCO23 

0

NO3

Vụn Cu, H2SO4

IỄ N

Đ

HSO23 

Đun nóng Hoặc cho Ba(OH)2 C 

D

 H2S (mùi trứng thối)

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

CrO24 

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

SO4

TR ẦN

BaCl2

2

 Ag2S

G

AgNO3

N



H Ư



N

 tr ng

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Phản ng

Cl

I

http://daykemquynhon.ucoz.com

Hiện tượng

Thuốc thử

thử

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Mẫu

0

Khí màu nâu

90

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

3Cu + 8 H++2NO3- 3Cu 2++ 2NO+4H2O 2NO + O2  2NO2 

PHỤ LỤC www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

III.NHẬN BIẾT KHÍ:

Hóa hồng

- dd (KI+hồ tinh b t)

Không màu  xám

dd Br2

Mất màu

O3

dd KI/quỳ tím

quỳ tím hoá xanh

N2

- Que diêm đỏ

Que diêm t t

- Quì tím ẩm

Hóa xanh

as [O]   O2

.Q

Cl2 + 2KI  2KCl + I2 Hồ tinh b t + I2  dd màu xanh tím

Hóa hồng Tạo khói tr ng

NH3 + HCl  NH4Cl

Không màu  nâu

2NO + O2  2NO2

NO2

- Khí màu nâu, mùi h c, làm quì tím hóa đỏ

3NO2 + H2O  2HNO3 + NO

CO2

- nước vôi trong - quì tím ẩm

Làm đục Hóa hồng

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

- dd PdCl2

 đỏ, bọt khí CO2

CO + PdCl2 + H2O  Pd + 2HCl + CO2

Màu đen  đỏ

t CO + CuO (đen)   Cu (đỏ) + CO2

10 00

B

TR ẦN

- Oxi không khí

0

0

A

- CuO (t )

CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O

CuO (đen)  Cu (đỏ)

t H2 + CuO(đen)   Cu(đỏ) + H2O

-L

- CuO (t0)

Í-

H

Ó

- Đốt cho sản phẩm vào CuSO4 khan không màu tạo thành màu xanh

H2

- Que diêm đỏ

ÁN

O2

TO

- Quì tím ẩm

Đ IỄ N D

H2S

Hóa đỏ Kết tủa tr ng

- Quì tím ẩm - O2 Cl2 SO2 FeCl3

Hóa hồng

HCl + AgNO3  AgCl+ HNO3

Kết tủa vàng

2H2S + O2  2S + 2H2O H2S + Cl2  S + 2HCl 2H2S + SO2  3S + 2H2O H2S + 2FeCl3  2FeCl2 + S + 2HCl 3H2S+2KMnO42MnO2+3S+2KOH+2H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+5S+K2SO4+8H2O

- PbCl2

Kết tủa đen

H2S + Pb(NO3)2  PbS+ 2HNO3

dd Br2

Mất màu

H2S + 4Br2 + 4H2O  8HBr + H2SO4

CuSO4 khan

Tr ng hóa xanh

CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O

KMnO4

H2O(Hơi)

0

Bùng cháy

- AgNO3

ÀN

HCl

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

Đ G

NH 4 + OH  NH3 + H2O

NO

CO

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

5Cl2 + Br2 + 6H2O  2HBrO3+ 10HCl KI + O3 + H2O  I2 + 2KOH + O2 KOH + quỳ tím  xanh

N

-dd phenolphtalein - khí HCl

HClO  HCl + [O] ;

H Ư

NH3

Cl2 + H2O  HCl + HClO

U Y

Lúc đ u xuất hiện màu đỏ sau đó mất màu

Ơ

SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O

PHỤ LỤC Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Mất màu Làm đục

N

SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4

- Quì tím ẩm Cl2 Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Quì tím ẩm dd Br2 dd KMnO4 nước vôi trong

Phản ng

H

-

SO2

http://daykemquynhon.ucoz.com

Hiện tượng

Thuốc thử

N

Khí

91

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

Một số lý thuyết cần ghi nh : 1. Công thức và tên gọi tương ứng của : Muối Iot: Muối ăn + ( K hoặc KIO3)

b)

Diêm tiêu Natri: NaNO3

c)

NitroPhotka: (NH4)2HPO4 và KNO3

d)

Amophot: (NH4)2HPO4 và NH4H2PO4

e)

Tecmit: Al, Fe2O3( que hàn )

f)

Phèn chua:K2SO4.Al2(SO4)3 .24H2O = KAl(SO4)2.12H2O

g)

Phèn nhôm:M2SO4.Al2(SO4)3 .24H2O ( với M làLi+, Na+, NH4+)

h)

Phèn Crom-Kali:K2SO4.Cr2(SO4)3 .24H2O = KCr(SO4)2.12H2O

l)

Thạch cao khan: CaSO4

10 00 A

H

Ó

m) Thép (Chứa 0,01 – 2% C) Gang (Chứa 2 – 5% C)

-L

Í-

2. Các loại tinh thể:

Tinh thể nguyên tử

Tinh thể phân tử

Tinh thể kim loại

Hình thành từ các nguyên tử

Hình thành từ các phân tử

Hình thành từ ion kim loại và e t do

Bền, khó nóng chảy, khó bay hơi

Nhiệt đ nóng chảy và nhiệt đ sôi cao

Nhiệt đ nóng chảy và nhiệt đ sôi thấp,kém bền

Ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt, dẻo

Vd:

NaCl…

Kim cương,Than chì…

Nước đá, iot,P tr ng…..

Kim loại

Liên kết

LK ion

Hình thành từ ion mang điện tích trái dấu

TO

Khái niệm

ÁN

Tinh thể ion

LK c ng hoá trị

Đ

IỄ N 92

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

L c tương tác yếu giửa các phân tử

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Thạch cao nung: CaSO4.H2O hoặc CaSO4.0,5H2O(dùng đúc tượng,bó ương)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

k)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y .Q TP ẠO Đ

G N

H Ư

Thach cao sống: CaSO4.2H2O

B

j)

Đặc tính

D

TR ẦN

i) Phèn s t amoni:(NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

H

Ơ

N

a)

LK kim loại

PHỤ LỤC www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

- Các kim loại có kiểu mạng tinh thể lục phương: Mg, Be, Zn. - Lập phương tâm diện: Ca, Sr, Al, Cu. - Lập phương tâm khối: Li, Na, K, Rb,Cs, Ba, Cr. 3. Quy luật biến đổi : HClO HClO2 HClO3 HClO4 : Tính a it tăng , Tính o y hoá giảm

N

- Axit hipocloro (HClO)

H

Ơ

- Axit cloro (HClO2) HF HCl HBr HI: Tính a it tăng,Tính khử tăng

U Y

- Axit pecloric (HClO4)

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

của KL

Li K Ca Na

Sản phẩm

muối nitrit +O2

Vd:

t NaNO3   NaNO2+O2

N

+ NO2 + O2

H Ư

Oxyt

t Cu(NO3)2   CuO + 0

TR ẦN

0

2NO2+ ½ O2

Hg , Ag, Pt , Au

Kim loại + NO2 + O2 t AgNO3   Ag + 0

NO2+ ½ O2

10 00

B

6. Tính chất vật lý kim loại

Sau Cu

a) Tính dẻo: Kim loại có tính dẻo nhất Au, Ag, Al, Cu, Sn

A

b) Tính dẫn điện: Kim loại cótính dẫn điện tốt Ag, Cu, Al, Fe

Ó

c) Tính dẫn nhiệt: Kim loại có tính dẫn nhiệt tốt Ag, Cu, Al, Fe

Í-

H

d) Khối lượng riêng: Lớn nhất Osimi (Os), nhỏ nhất Liti (Li)

-L

e) Nhiệt đ nóng chảy: Thấp nhất Hg, cao nhất Vonfam (W)

ÁN

f) Tính cứng: Cứng nhất Crom (Chỉ thua Kim cương) thấp nhất Cs

7. M t số pư hay quên: 2Ag + O3  Ag2O( đen) +O2

ÀN

4Ag + 2H2S + O2  2Ag2S(đen) + 2H2O

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Từ Mg→Cu

Đ

Trước Mg

G

muối nitrat

ẠO

5. Nhiệt phân muối nitrat có 3 trư ng hợp:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

NaX + H2SO4 đặc → HX + NaHSO4 (X là F, Cl , NO3 không là Br , I)

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

4. PP sun at để điều chế HX:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

- Axit cloric (HClO3)

D

IỄ N

Đ

Au + HNO3 + 3HCl  AuCl3 + 2H2O + NO 500o C

2Ni + O2   2NiO t0

Ni + Cl2  NiCl2 Sn + HNO3lo ng →Sn(NO3)2 + NO + H2O Sn + HNO3đặc →Sn(NO3)4 + NO2 + H2O Sn + 2HCl → SnCl2 + H2 PHỤ LỤC

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

93

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

Sn +O2 → SnO2 Na2S2O3 + H2SO4  S↓ + SO2 + Na2SO4 + H2O 8. Các nhận định sau đây đều đúng :

,H2NRCOOR ,Al, Al2O3, Al(OH)3, Zn,ZnO, Zn(OH)2, Be, BeO, Be(OH)2, Pb,Pb(OH)2, Sn, Sn(OH)2,

H

Ơ

Cr2O3, Cr(OH)3.

N

a) Các chất, ion tác dụng được với axit và bazo: HCO3-, H2PO4-, HPO42-, HS-,H2NRCOOH,

TP

.Q

,Zn2+

ẠO

Các muối sun ua không tan trong nước không tan trong axit :PbS,CuS,Ag2S…

Đ

f) Các polime được điều chế từ pư trùng ngưng là: nilon-6, nilon-7,lapsan, nilon-6,6 (đồng trùng

G

ngưng),nh a novolac, rezol.

H Ư

N

g) Các polime được điều chế từ pư trùng hợp: tất cả (trừ các polime điều chế từ pư trùng ngưng ở

(không trùng ngưng, c ngnhư trùng hợp).

9. Chú ý :

B

-Tính a it H2S < H2CO3 < H2SO3

TR ẦN

trên). Ví dụ: buna, PVC, PE, PVA….Lưu ý: tơ visco, a etat được điều chế từ pư thông thư ng

10 00

-Tính a it HCl < CH3COOH < H2CO3 < C6H5OH < H2O< C2H5OH -Tính a it H2CO3 mạnh hơn HClO, C6H5OH ,H2SiO3 , Al(OH)3 (HAlO2.H2O ) nên có thể đẩy các a it

Ó

A

này ra khỏi muối

H

Vd: CO2 + H2O + NaAlO2  Al(OH)3 + NaHCO3

-L

Í-

2CO2 +2 H2O + Na2SiO3  H2SiO3 + 2NaHCO3 CO2 + H2O + NaClO  HClO + NaHCO3

ÁN

CO2 + H2O + C6H5ONa  C6H5OH + NaHCO3

10.

TO

Tính bazo: Amin no bậc 2 > amin no bậc1 > NH3 > Amin thơm Polime được hình thành các Monome

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

e) Các muối sun ua không tan trong nước nhưng tan trong a it :FeS,ZnS,MgS…

2+

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

2+

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

+

d) Các ion tạo kết tủa sau đó kết tủa tan được trong dung dịch NH3 dư: Ag , Ni ,Cu

U Y

c) Những chất tác dụng được với kiềm đặc, nóng: Cr2O3, Si, SiO2, SnO2, Pb(OH)2, Pb, Sn, Sn(OH)2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

b) Al, Zn không phải là kim loại lưỡng tính.

Đ

 Nilon-6: a it ε-aminocaproic:H2N(CH2)5COOH. (trùng ngưng) hoặc trùng hợp vòng caprolactam

IỄ N

 Nilon-7: a it ω-aminoenantoic: H2N (CH2)6COOH.

D

 Lapsan: đồng trùng ngưng a it terephtalic p-HOOC-C6H4-COOH và etylenglycol C2H4(OH)2. Nilon-6,6: đồng trùng ngưng a it adipic HOOC-(CH2)4-COOH và hexamylendiamin:

H2N(CH2)6NH2.  Thủy tinh hữu cơ: trùng hợp monome: CH2=C(CH3)COOCH3 hoặc CH2=CH-COOCH3 11.

Cấu trúc polyme:

 Các chất có cấu trúc mạch phân nhánh: amilopectin và glycogen.

94

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

PHỤ LỤC www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn GIÁO TRÌNH HÓA VÔ CƠ 12

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com GV:LÊ THỊ THU HÀ

Không gian: cao su lưu hóa, nh a bakelit (hay rezit).  Không phân nhánh (mạch thẳng): còn lại, ví dụ: buna, PE, PVC… 12.

Những chất làm mất màu dung dịch brom: axit không no, andehit, ancol không no, ete không

no, phenol, catechol, re o inol, hidroquinon,anilin, styren và đồng đẳng…., SO2, Cl2, xicloankan

14.

Những chất tác dụng Cu(OH)2 :

Ơ

Các chất tác dụng brom khan: Xeton,ben en,toluen (đều là loại pư thế)

U Y

 Các axit

G

Khả năng thế trên vòng ben en phụ thu c vào nhóm thế X

H Ư

N

15.

Đ

 Oligopeptit 2- 10 gốc α- amino axit .Polipeptit: 11-50 gốc α- amino axit

X rút e : 16.

Thuỷ phân cacbohydrat:

TR ẦN

X đẩy e : thế o-,p- và dể thế nhất (ankyl,OH,NH2 Halogen…) thế m- khó thế nhất

(-COOH,-CHO,-NO2 ……)

B

Các monosaccarit không bị thủy phân là: glucozo, fructozo.

10 00

Các disaccarit bị thủy phân: mantozo(tạo 2 gốc α-glucoz), saccarozo (tạo 2 gốc α-gluco và βfructoz)

Tinh b t được tạo bởi : amilozo (mạch thẳng ,tan trong nước,liên kết α-1,4glicozit) và

H

17.

Ó

A

Các polisaccarit bị thủy phân: tinh b t (tạo α-glucoz), xenlulozo(tạo β-glucoz)

Các chất cho pư tráng gương : RCHO,HCOOH,HCOOR,HCOONH4,Glucozo,Fructozo,Mantoz

ÁN

18.

-L

Í-

amilopectin (mạchphân nhánh ,không tan trong nước, liên kết α-1,4glicozit và liên kết α-1,4glicozit)

TO

.Trong đó Andehit HCHO, HCOOH, HCOONH4tác dụng với AgNO3/NH3 tạo ra muối vô cơ: (NH4)2CO3. Còn tất cả các andehit còn lại tạo muối R(COONH4)a.

5 loại thuốc nổ :TNT,TNB,TNG,XENLULO TR N TRAT, 2,4,6-TRI NITRO PHENOL

ÀN

19.

D

IỄ N

Đ

20.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

ẠO

 Cac peptit trừ đipeptit,protein (pư màu biure tạo phức màu tím anh)

.Q

 Các andehyt (↓ đò gạch)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

 Các ancol đa có 2 nhóm OH kế cận,Gluco ,Fructo o,Saccaro ,Manto

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

13.

N

vòng ba cạnh, Br2, Fe2+ ,HCOOH, este của axit fomic,muối của a it omic…..

5 LOẠ CAO SU :Caosu buna,cao su clopren,caosu isopren.caosubuna-S,caosu buna-N

21. Tên m t số hợp chất thơm hay quên Cumen :C6H5-CH(CH3)2 Xilen: CH3-C6H4-CH3 Crezol: HO-C6H4-CH3 axit picric: (2,4,6-tri nitro phenol) H2C  C  CH2

Alen

PHỤ LỤC Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

95

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial