GIÁO ÁN NHÔM + SẮT VÀ HỢP CHẤT, HÓA 12 CƠ BẢN soạn theo định hướng phát triển năng lực (2018-2019)

KẾ HOẠCH DẠY HỌC HÓA HỌC 12 CB

vectorstock.com/10554557

Ths Nguyễn Thanh Tú eBook Collection DẠY KÈM QUY NHƠN LESSON PLAN PHÁT TRIỂN NỘI DUNG

GIÁO ÁN NHÔM + SẮT VÀ HỢP CHẤT, HÓA 12 CƠ BẢN soạn theo định hướng phát triển năng lực Năm học 2018-2019 WORD VERSION | 2020 EDITION ORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA EMAIL TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật : Nguyen Thanh Tu Group Hỗ trợ trực tuyến Fb www.facebook.com/DayKemQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594

Tiết 53

Ngày soạn:

Ngày giảng:

BÀI 31: SẮT

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF IC IA L

I. Mục tiêu: 1. Kiến thức, kỹ năng, thái độ * Kiến thức: - HS hiểu được: +Vị trí của sắt trong BTH, cấu hình electron nguyên tử của sắt, ion Fe2+, Fe3+ + Tính chất vật lí của sắt + Tính chất hoá học của sắt : Tính khử trung bình (tác dụng với phi kim như oxi, lưu huỳnh, clo,dd axit, dd muối. + Trong tự nhiên sắt ở dưới dạng các oxit sắt, FeCO3, FeS2 * Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được về tính chất hóa học của sắt.

- Quan sát các thí nghiệm .

- Viết các phương trình hóa học minh họa tính chất hoá học của sắt.

- Giải bài toán hóa về sắt. * Thái độ: - Biết cách đảm bảo an toàn khi tiến hành thí nghiệm.

- Biết các ứng dụng của sắt trong cuộc sống và cách bảo quản các đồ dùng đó trong gia đình..

2. Định hướng các năng lực có thể hình thành và phát triển: Năng lực tự học; năng lực hợp tác; Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học; Năng lực thực hành hoá học; Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề thông qua môn hoá học; Năng lực tính toán hóa học; Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống.

II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh: 1. Giáo viên (GV): - Bảng phụ, phiếu học tập, bình khí clo, bình khí oxi ,dây sắt, đinh sắt, dd dd HCl, dd H2SO4 loãng, đặc, CuSO4 , đèn cồn, ống nghiệm,bông tẩm kiềm).

2. Học sinh (HS): - Ôn lại kiến thức đã học có liên quan, tính chất của sắt (lớp 9).

- Hoàn thành một số câu hỏi theo yêu cầu của GV (mà GV đã chuẩn bị sẵn).

III. Tổ chức các hoạt động học tập (Tiến trình dạy học): A. Hoạt động trải nghiệm, kết nối (Tình huống xuất phát): 3 phút *GV tổ chức cho HS tham gia trò chơi tìm tên kim loại Gợi ý 1: Thái nguyên có các mỏ quặng của kim loại này (Trại cau) Nước ta có các mỏ quặng của kim loại này: Quặng limonit (Quý Sa, Lào Cai) Gợi ý 2: Cây cột Delhi ở Ấn Độ, được xây dựng dưới triều vua Varman, nó có hình dạng một thân cây cao 7.5m, không bị gãy qua hơn 1500 năm nay.

Cột Delhi được làm từ kim loại này.

Gợi ý 3: Là kim loại quan trọng nhất đối với các nghành kĩ thuật và công nghiệp hiện đại Gợi ý 4:1 số hình ảnh

Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB Năm học 2018- 2019 Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

FF IC IA L O Y

N

H

Ơ

N

-GV cho HS HĐ nhóm, GV chuẩn bị sẵn dụng cụ thí nghiệm vào các khay dụng cụ. Sau đó, yêu cầu học sinh hoàn thành phiếu học tập.( Thí nghiệm xong cất dụng cụ hóa chất rồi hoàn thành phiếu học tập) 1. Mỗi nhóm HS nhận dụng cụ, hóa chất và tiến hành các thí nghiệm sau: (7 phút) + TN1: Đốt dây sắt trong khí clo. + TN2: Dây sắt phản ứng với dd H2SO4 (loãng), + TN3: Dây sắt tác dụng với HNO3 đđ ,nóng, + TN4: Dây sắt tác dụng với H2SO4 đđ nguội, HNO3 đđ nguội, + TN5: Dây sắt phản ứng với dung dịch CuSO4

ẠY

KÈ

M

Q

U

2. Sau khi tiến hành thí nghiệm, mỗi nhóm HS tiếp tục hoàn thành phiếu học tập số 1 (7 phút) Phiếu học tập số 1 Câu 1: Sắt có Z= 26. Viết cấu hình electron nguyên tử, cho biết vị trí của nguyên tố sắt trong bảng tuần hoàn?

Câu 2: Điền vào ô trống: - Sắt là .................... màu .............., ……………..

- Dẫn điện, dẫn nhiệt………..

- Nhiệt độ nóng chảy khá cao (…….oC) - Khác với kim loại khác, sắt có ………………… * Cho biết trạng thái tự nhiên của sắt?

Câu 3: Cho biết tính chất hóa học của sắt? (Có thể tác dụng được với những chất nào?)

Câu 4: Điền thông tin vào bảng sau của 4 nhóm: Hiện tượng

Viết PTHH và cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng

D

Thí nghiệm

TN 1 TN 2 TN 3 .............. * Giáo viên phát dụng cụ, hóa chất và phiếu học tập cho các nhóm HS, giới thiệu cách tiến hành mỗi thí nghiệm trong phiếu học tập - Lưu ý: TN3sử dụng bông tẩm kiềm đặt trên miệng ống nghiệm khi có khí bay lên.

Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB Năm học 2018- 2019 Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

2

2

3



Zn Fe Cu Fe Ag , , , 2 , Zn Fe Cu Fe Ag Fe + 2FeCl3 

III. Tính chất hóa học 1. Tác dụng với phi kim a) Tác dụng với lưu huỳnh 0

Fe

t0 +2 -2

0

+

S

FeS

b) Tác dụng với oxi 0

3Fe

0

+ 2O2

t0 +8/3 -2

+2

+3

Fe3O4 (FeO.Fe2O3)

c) Tác dụng với clo 0

0

t0

N

2

II. Tính chất vật lí - Sắt là kim loại màu trắng hơi xám - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt - Nhiệt độ nóng chảy khá cao (1540oC) -Khác với kim loại khác, sắt có tính nhiễm từ.

O

Hoạt động 3(13 phút): GV mời đại diện một nhóm báo cáo kết quả hoạt động nhóm câu 4 trong phiếu học tập, các nhóm khác góp ý, bổ sung. GV hướng dẫn HS chuẩn hóa kiến thức GV hướng dẫn HS chuẩn hóa kiến thức

Sản phẩm đánh giá kết quả hoạt động.

I.Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử 1s² 2s²2p6 3s²3p63d6 4s² Ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB

FF IC IA L

B. Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động của GV và HS Hoạt động 1(3 phút): - GV cho HS HĐ chung cả lớp bằng cách trực tiếp chữa câu 1,2,3 của phiếu học tập của 1 nhóm , các nhóm khác góp ý, bổ sung.

Các nhóm chấm chéo các kết quả của các nhóm còn lại.

Hoạt động 2(3 phút):

+ 3Cl2

+3 -1

2FeCl3

Ơ

2Fe

2. Tác dụng với dung dịch axit a) Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

N

H

Kết luận tính chất hóa học của sắt

0

+1

+2

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

Fe + H 2SO4

D

4. Tác dụng với nước(Tự tìm hiểu)

Hoạt động 4: Tìm hiểu về trạng thái tự nhiên (3 phút)

0

FeSO4 + H2

b) Với dung dịch HNO3 và H2SO4 đặc, nóng 6

5

Fe khử N hoặc S trong HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nóng đến số oxi hoá thấp hơn, còn Fe bị oxi hoá 3

thành Fe .

0

+5

Fe + 4HNO 3 (loaõng)

+3

+2

Fe(NO3)3 + NO• + 2H2O

Fe + 6HNO3 đ Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (nâu đỏ) 2Fe +6H2SO4 đ  Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O  Fe bị thụ động bởi các axit HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc, nguội.

3. Tác dụng với dung dịch muối Fe + ZnSO4  Không p/ư Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Fe + 3AgNO3 dư  Fe(NO3)3 + 3 Ag Kết luận : Sắt có tính khử trung bình.

Với chất oxi hoá yếu: Fe  Fe2+ + 2e Với chất oxi hoá mạnh: Fe  Fe3+ + 3e IV – TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN - Trong tự nhiên sắt chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất có trong các quặng: quặng manhetit (Fe3O4),

Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB Năm học 2018- 2019 Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

- Đại diện một nhóm lên thuyết trình (Học sinh đã quặng hematit đỏ (Fe2O3), quặng hematit nâu được chuẩn bị nội dung này ở nhà) (Fe2O3.nH2O), quặng xiđerit (FeCO3), quặng pirit (FeS2).

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF IC IA L

C. Hoạt động luyện tập: (8 phút) Câu 1: Tính chất nào sau đây không phải của sắt?

A. Màu trắng, hơi xám B. Dẻo, dễ rèn C. Dẫn điện, dẫn nhiệt kém D. Có tính nhiễm từ Câu 2: Hàm lượng sắt trong loại quặng sắt nào cao nhất? (Chỉ xét thành phần chính, bỏ qua tạp chất) A. Xiđerit B. Manhetit C. Pirit D. Hematit 3+ Câu 3: Cấu hình electron của Fe và Fe theo thứ tự là: A. [Ar] 3d64s2, [Ar]3d34s2 B. [Ar] 4s23d6, [Ar]3d5 C. [Ar] 3d64s2, [Ar]3d6 D. [Ar] 3d64s2, [Ar]3d5 X X  Fe  Fe   Y  FeCl2 Câu 4: Cho chuỗi phản ứng sau: Fe  Hai chất X, Y lần lượt là: A. HCl, FeCl3 B. Cl2, FeCl3 C. Cl2, FeCl2 D. HCl, FeCl2 Câu 5: Cho Fe dư vào dd HNO3 loãng thu được dung dịch X, biết sản phẩm khử duy nhất tạo ra là khí NO. Dung dịch X chứa: A. Fe(NO3)3 B. Fe(NO3)2 C. Fe(NO3)3 và HNO D. Fe(NO3)2 và Fe(NO3)2 Câu 6: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư). Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64) A. 6,4 gam.

B. 3,4 gam.

C. 5,6 gam.

D.4,4 gam Câu 7: Ngâm một đinh sắt nặng 4,0 gam trong dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam. Khối lượng sắt tham gia phản ứng là: (Fe = 56, Cu = 64, S=32, O=16) A. 1,9990 gam.

B. 1, 9999 gam C. 0,3999 gam.

D. 2,1000 gam Câu 8: Cho các chất sau: (1) HCl đặc, nóng ; (2) S; (3) HNO3 loãng; (4) H2SO4 đặc nguội ; (5) Cl2; (6) dd AgNO3 dư; (7) dd H2SO4loãng, nóng; (8) O2; (9) dd Fe2(SO4)3.

Khi cho Fe tác dụng với các chất trên thì có bao nhiêu chất chỉ tạo ra hợp chất sắt (III) (coi lượng Fe đem pứ nhỏ so với các chất): A. 2 B.3 C. 4 D. 5 Câu 9: Để m gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian sẽ chuyển thành hỗn hợp B gồm 4 chất rắn gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe có khối lượng 12 gam. Cho hỗn hợp B phản ứng hết với dung dịch HNO3dư thấy thoát ra 2,24 lít NO (đktc). Giá trị m và khối lượng HNO3 đã phản ứng là.

A. 10,08 g và 40,32 g B. 10,8 g và 40,32 g C. 10,8 g và 34,02 g D. 10,08 g và 34,02 g D. Hoạt động vận dụng, tìm tòi mở rộng: (2 phút) - Giáo viên giao nhiệm vụ cho HS về nhà tìm hiểu các câu hỏi và bài tập sau: Phiếu học tập số 2 1.Tác dụng của sắt đối với cơ thể con người 2.Con người sẽ như thế nào nếu thiếu sắt.

3.Cung cấp sắt cho cơ thể từ những nguồn nào?

4.Loại bỏ sắt khỏi nước ngầm như thế nào?

Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB Năm học 2018- 2019 Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Tiết 54

Ngày soạn:

Ngày giảng:

Bài 32. HỢP CHẤT CỦA SẮT

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF IC IA L

I. MỤC TIÊU 1.Kiến thức * Biết được : - Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế và ứng dụng của một số hợp chất của sắt.

- Nhận biết ion Fe2+, Fe3+ trong dung dịch bằng phản ứng hóa học. * Hiểu được :  Tính khử của hợp chất sắt (II) : FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II).  Tính bazơ của FeO, Fe(OH)2, Fe2O3, Fe(OH)3.  Tính oxi hoá của hợp chất sắt (III) : Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III).

2.Kĩ năng  Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hoá học các hợp chất của sắt.  Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học.  Nhận biết được ion Fe2+ , Fe3+ trong dung dịch.  Giải được bài tập : Tính thành phần phần trăm khối lượng các muối sắt hoặc oxit sắt trong phản ứng . Xác định công thức hoá học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm. Bài tập khác có nội dung liên quan. * Thái độ: - Biết cách đảm bảo an toàn khi tiến hành thí nghiệm.

- Biết các ứng dụng hợp chất của sắt trong cuộc sống.

2. Định hướng các năng lực có thể hình thành và phát triển: Năng lực tự học; năng lực hợp tác; Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học; Năng lực thực hành hoá học; Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề thông qua môn hoá học; Năng lực tính toán hóa học; Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống.

II. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên: - Hóa chất: Dung dịch HCl, dd FeCl3, dd NaOH, dd FeCl2.

- Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút, giá thí nghiệm, kẹp ống nghiệm.

- Máy tính, bảng phụ, giáo án, phiếu học tập.

2. Học sinh: - Ôn lại kiến thức đã học có liên quan.

- GV yêu cầu HS HĐ cá nhân phân loại hợp chất sắt dựa vào số oxi hóa của sắt: 1. Sắt có mấy loại hợp chất ?

2. Tính chất hóa học cơ bản của chúng ?

3. Em hãy cho biết sắt có những trạng thái số oxi hóa nào?

4. Hợp chất sắt (II), hợp chất sắt (III) có khả năng thể hiện tính chất hóa học như thế nào?

5. Dựa vào số OXH của sắt dự đoán tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (II) và hợp chất sắt (III).

III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1. Hoạt động trải nghiệm: GV: chia nhóm yêu cầu học sinh thực hiện thí nghiệm:  ddA TN1: Fe dư vào dd HCl   dd B TN2: Fe vào dd HNO3(l) dư  TN3: dd A cho tác dụng với NaOH, quan sát TN4: dd B cho tác dụng với NaOH Sau khi tiến hành thí nghiệm, mỗi nhóm HS tiếp tục hoàn thành phiếu học tập số 1 Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB

Năm học 2018- 2019

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 1. Điền thông tin vào bảng sau: Thí nghiệm

Viết PTHH và cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng

Hiện tượng

O

FF IC IA L

TN 1 TN 2 TN 3 2. Nhận xét sản phẩm tạo thành, dự đoán tính chất của chúng ?

3. Nhận xét sự thay đổi trong các sản phẩm thí nghiệm 3, 4.

2.HĐ hình thành kiến thức : GV: Các em hãy quan sát hình ảnh oxit sắt, kết hợp với SGK cho biết về tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế sắt(II) oxit, sắt(III) oxit?

Các em hãy hoàn thành bảng phụ và phiếu học tập số 1.

Hoạt động 1: Nghiên cứu tính chất chung của hợp chất sắt (II) và hợp chất sắt (III) GV: Để nghiên cứu về tính chất của hợp chất sắt, GV chia lớp làm 4 nhóm. oxh   Fe 2  Fe0  Fe 3 

N

Khu oxh

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

→ Tính khử là tính chất đặc trưng của hợp chất sắt (II) Hoạt động 2: Nghiên cứu tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế của sắt (II) oxit và sắt (III) oxit GV: Các em hãy quan sát hình ảnh oxit sắt, kết hợp với SGK cho biết về tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế sắt(II) oxit, sắt(III) oxit?

- Nhóm I, III hoạt động với sắt(II) oxit.

- Nhóm II, IV hoạt động với sắt(III) oxit.

Các em hãy hoàn thành bảng phụ và phiếu học tập số 1.

HS: thực hiện.

GV: Yêu cầu các nhóm nhận xét và kết luận.

I. SẮT(II) OXIT. SẮT(III) OXIT SẮT(II)OXIT SẮT(III)OXIT Chất rắn màu đen, Là chất rắn màu đỏ nâu, TC V.Lí không có trong tự nhiên không tan trong nước -Tác dụng với axit: -Tác dụng với axit: FeO + 2HCl →FeCl2 +H2O Fe2O3 + 6HCl →2FeCl3 +3H2O -Tác dụng với chất oxi hóa: - Tác dụng với chất khử (CO , H2, Al……)

Tính chất hóa học 3FeO+10HNO3  3Fe(NO)3 + t0  Fe + Al2O3 NO + 5H2O Fe2O3 + Al  →thể hiện tính khử → thể hiện tính oxi hóa

Điều chế

t  2FeO + CO2↑ Fe2O3 + CO  0

II. SẮT(II) HIDROXIT.SẮT(III)HIDROXIT Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB

t  Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3  0

Năm học 2018- 2019

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Tính chất hóa học

- Tác dụng với axit: Fe(OH)2 + 2HCl →FeCl2 + 2H2O - Tác dụng với chất oxi hóa: 4Fe(OH)2+O2 +2H2O 4Fe(OH)3

Là chất rắn màu nâu đỏ, không tan trong nước. nhưng dễ tan trong dung dịch axit. Đa số muối sắt (III) tan trong nước, khi kết tinh ở dạng ngậm nước, Ví dụ : Fe2(SO4 )3.9H2O

N

- Chất rắn màu trắng hơi xanh, không tan trong nước nhưng dễ tan trong dung dịch axit. Đa số muối sắt (II) tan trong nước, khi kết tinh ở dạng ngậm nước Ví dụ : FeSO4.7H2O

-Tác dụng với axit: Fe(OH)3 +3 HCl →FeCl3 + 3H2O Phản ứng nhiệt phân: 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

Q

U

Y

N

H

Ơ

Tính chất vật lý

O

FF IC IA L

GV: Để nghiên cứu về tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế sắt (II) hiđroxit và sắt (III) hiđroxit; GV yêu cầu các nhóm tiến hành thí nghiệm, quan sát hiện tượng và kết hợp với SGK hãy điền vào bảng phụ, hoàn thành phiếu học tập số 2: - Nhóm I, III tiến hành: + Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd HCl vào 2 ống nghiệm đựng dd FeCl2. + Thí nghiệm 2: - Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào 1 ống nghiệm chứa Fe(OH)2 (vừa điều chế ở thí nghiệm 1. + Ống nghiệm còn lại chúng ta sẽ quan sát sau.

- Nhóm II, IV tiến hành: + Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd HCl vào 2 ống nghiệm đựng dd FeCl3. + Thí nghiệm 2: - Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào 1 ống nghiệm chứa Fe(OH)3 (vừa điều chế ở thí nghiệm 1. + Ống nghiệm còn lại chúng ta sẽ quan sát sau.

GV: Yêu cầu các nhóm nhận xét và kết luận.

Hoạt động 3: Nghiên cứu tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế của sắt (II) hiđroxit và sắt (III) hiđroxit SẮT(II) HIDROXIT SẮT(III) HIDROXIT

Điều chế

0

KÈ

M

t ,chankhong Fe(OH)2   2FeO + 2H2O. FeCl2 + 2NaOH→ Fe(OH)2↓ + 2NaCl

Fe(OH)2 +1/2O2 t ,Kkhi   Fe2O3+2H2O 0

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

D

ẠY

Hoạt động 4: Nghiên cứu tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế của muối sắt (II) và muối sắt (III) GV: Các nhóm hãy nghiên cứu SGK cho biết về tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế muối sắt (II) và muối sắt (III) hãy điền vào bảng phụ, hoàn thành phiếu học tập số 3.

GV: Yêu cầu các nhóm nhận xét và kết luận.

MUỐI SẮT (II)

Tính chất hóa học

- Tính chất của muối: FeCl2 + 2 NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl

Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB

MUỐI SẮT (III) - Tính chất của muối: FeCl3 + 3NaOH t0 Năm học 2018- 2019

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

→Fe(OH)3↓ + 3NaCl - Tác dụng với chất oxi hóa: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 → FeCl2 + H2

Fe(OH)3 +3 HCl →FeCl3 +3H2O

FF IC IA L

Fe + 2 HCl

Điều chế

Y

U

-Tác dụng với axit: FeO + HCl → -Tác dụng với chất oxi hóa: FeO+HNO3  to Fe2O3 + CO

KÈ

Điều chế

M

Q

Tính chất vật lý Tính chất hóa học

N

H

Ơ

N

O

3. Luyện tập: - Giáo viên dùng sơ đồ củng cố.

- Chơi trò chơi : Ô cửa bí mật Câu 1: Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (III) là A .Tính khử B. Tính khử và tính oxi hóa C. Tính oxi hóa D. Không xác định được Câu 2: Điều chế muối sắt(II) clorua FeCl2 người ta cho sắt (Fe) tác dụng với A. NaOH B. NaCl C. Cl2 D. HCl Câu 3: Để nhận biết dung dịch FeCl3 người ta dùng thuốc thử nào sau đây ?

A. Dung dịch NaCl B. Dung dịch HCl C. Dung dịch NaOH D. Cả ba đáp án trên 4. HĐ tìm tòi mở rộng: - Về nhà hoàn thành phiếu học tập số 4: - Làm bài tập 1 đến bài tập 5 trang 145/SGK Phiếu học tập số 1: Hoàn thành bảng sau: I. SẮT(II)OXIT I. SẮT(III)OXIT

ẠY

Phiếu học tập số 2: Hoàn thành bảng sau: II. SẮT(II) HIDROXIT

D

Tính chất vật lý Tính chất hóa học

- Tác dụng với axit: Fe(OH)2 + HCl → - Tác dụng với chất oxi hóa: Fe(OH)2+O2 +H2O - Phản ứng nhiệt phân:

Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB

- Tác dụng với axit: Fe2O3 + HCl → - Tác dụng với chất khử (CO, H2, Al,...) to Fe2O3 + Al → to Fe(OH)3 

II. SẮT(III) HIDROXIT

-Tác dụng với axit: Fe(OH)3 +HCl →

Năm học 2018- 2019

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

To, chân không Fe(OH)2

- Phản ứng nhiệt phân: Fe(OH)3 

→ o

T ,không khí Fe(OH)2 → FeCl2 + NaOH→

FeCl3 + NaOH →

FF IC IA L

Điều chế

Phiếu học tập số 3: Hoàn thành bảng sau: III. MUỐI SẮT (II) Tính chất vật lý Tính chất - Tính chất của muối: hóa học FeCl2 + NaOH →

III. MUỐI SẮT (III)

- Tính chất của muối: FeCl3 + NaOH →

O

- Tác dụng với chất oxi hóa: FeCl2 + Cl2 →

N

Fe + HCl →

Fe(OH)3 + HCl →

Ơ

Điều chế

H

Phiếu học tập số 4: Viết các ptpư theo dãy chuyển hoá sau:

N

Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2

Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB

Năm học 2018- 2019

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Ngày soạn: 20/2

Tiết 55

Ngày giảng:24/2

BÀI 22: HỢP KIM CỦA SẮT

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF IC IA L

I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức, kỹ năng, thái độ * Kiến thức: - Thành phần nguyên tố trong gang và thép.

- Phân loại, tính chất, ứng dụng của gang và thép - Nguyên tắc và quy trình sản xuất gang, thép. * Kĩ năng: - Vận dụng kiến thức về tính chất hóa học của sắt và các hợp chất của sắt để giải thích các quá trình hóa học xảy ra trong lò luyện, gang thép.

- Giải các bài tập liên quan đến gang, thép. * Thái độ: - Vận dụng tốt các ứng dụng của hợp kim của sắt trong cuộc sống, có ý thức bảo vệ môi trường, quý trọng tài nguyên 2. Định hướng các năng lực có thể hình thành và phát triển: - Năng lực giải quyết vấn đề.

- Năng lực tính toán.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực hợp tác.

II. CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH 1. Giáo viên (GV): - Video về sản xuất, ứng dụng của gang, thép.

- Một số mẫu vật bằng gang, thép - Bảng phụ, phiếu học tập Phiếu học tập số 1 Câu 1: Nêu khái niệm về gang?Nêu các tính chất vật lí của gang mà em biết?

Câu 2: Phân loại? Điểm khác nhau giữa các loại gang và ứng dụng (điền nội dung theo bảng) Gangxám Gang trắng TP, TC Ứng dụng Câu 3: - Nguyên tắc sản xuất gang? các phương trình phản ứng xáy ra? Nguyên liệu chính dùng cho sản xuất gang?

Phiếu học tập số 2 Câu 1: Nêu khái niệm về thép?Nêu các tính chất của thép mà em biết? Điểm khác biệt giữa thép và gang Câu 2: Phân loại thép: Cơ sở của sự phân loại? Có mấy loại thép?

Thép thường Thép đặc biệt

D

ẠY

Câu 3: Trên cơ sở sự khác biệt về thành nguyên tố giữa gang và thép, cho biết nguyên tắc, nguyên liệu sản xuất thép?So sánh các phương pháp luyện thép Phiếu học tập số 3 Hãy lựa chọn đáp án đúng trong các câu hỏi sau: Câu 1: Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác trong đó hàm lượng cacbon chiếm: A. Trên 2% B. Dưới 2% C. Từ 2% đến 5% D. Trên 5% Câu 2: Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một lượng nhỏ các nguyên tố khác như: Si, Mn, S,… trong đó hàm lượng cacbon chiếm: A. Từ 2% đến 6% B. Dưới 2% C. Từ 2% đến 5% D. Trên 6% Câu 3: Cho dây sắt quấn hình lò xo (đã được nung nóng đỏ) vào lọ đựng khí clo. Hiện tượng xảy ra là: A. Sắt cháy tạo thành khói trắng dày đặt bám vào thành bình.

Phát Kế hoạch dạy học Hóa học 12 hành CB PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Năm học 2018- 2019 Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

2C

KÈ

1B

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF IC IA L

B. Không thấy hiện tượng phản ứng C. Sắt cháy sáng tạo thành khói màu nâu đỏ D. Sắt cháy sáng tạo thành khói màu đen Câu 4:Ngâm một cây đinh sắt sạch vào dung dịch bạc nitrat. Hiện tượng xảy ra là: A. Không có hiện tượng gì cả.

B. Bạc được giải phóng, nhưng sắt không biến đổi.

C. Không có chất nào sinh ra, chỉ có sắt bị hoà tan.

D. Sắt bị hoà tan một phần, bạc được giải phóng.

Câu 5:Hoà tan hỗn hợp gồm Fe và Cu vào dung dịch HCl (vừa đủ). Các sản phẩm thu được sau phản ứng là: A. FeCl2 và khí H2 B. FeCl2, Cu và khí H2 C. Cu và khí H2 D. FeCl2 và Cu Câu 6: Dụng cụ làm bằng gang dùng chứa hoá chất nào sau đây ?

A. Dung dịch H2SO4 loãng B. Dung dịch CuSO4 C. Dung dịch MgSO4 D. Dung dịch H2SO4 đặc, nguội.

Câu 7: Kim loại được dùng để làm sạch FeSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4 là: A. Fe B. Zn C. Cu D. Al Câu 8:Một tấm kim loại bằng vàng bị bám một lớp kim loại sắt ở bề mặt, để làm sạch tấm kim loại vàng ta dùng: A. Dung dịch CuSO4 dư B. Dung dịch FeSO4 dư C. Dung dịch ZnSO4 dư D. Dung dịch H2SO4 loãng dư Câu 9:Trong các chất sau đây chất nào chứa hàm lượng sắt nhiều nhất?

A. FeS2 B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4 Câu 10:Để chuyển FeCl3 thành Fe(OH)3, người ta dùng dung dịch: A. HCl B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3 Câu 11:Phản ứng tạo ra muối sắt (III) sunfat là: A. Sắt phản ứng với H2SO4 đặc, nóng.

B. Sắt phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng C. Sắt phản ứng với dung dịch CuSO4 D. Sắt phản ứng với dung dịch Al2(SO4)3 Câu 12:Khử hoàn toàn 11,6 gam oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao. Sản phẩm khí dẫn vào dung dịchCa(OH)2 dư, tạo ra 20 gam kết tủa. Công thức của oxit sắt là A. FeO. B. Fe3O4.

C. Fe2O3.

D. Không xác định được Câu 13:Khử một lượng quặng hemantit chứa 80% (Fe2O3) thu được 1,68 tấn sắt, khối lượng quặng cần lấy là: A. 2,4 tấn B. 2,6 tấn C. 2,8 tấn D. 3,0 tấn Câu 14:Một loại quặng chứa 82% Fe2O3. Thành phần phần trăm của Fe trong quặng theo khối lượng là: A. 57,4% B. 57,0 % C. 54,7% D. 56,4 % Câu 15:Một tấn quặng manhetit chứa 81,2% Fe3O4. Khối lượng Fe có trong quặng là: A. 858 kg B. 885 kg C. 588 kg D. 724 kg Đáp án

11A

12A

3C

4D

5B

13D

14A

15C

6D

7A

8D

9B

10C

D

ẠY

2. Học sinh (HS): - Ôn lại kiến thức đã học có liên quan, tính chất của sắt và các hợp chất của sắt.

- Xem lại kiến thức về hợp kim - Sưu tầm các thông tin về ứng dụng của gang, thép trong đời sống và trong kĩ thuật III. Tổ chức các hoạt động học tập (Tiến trình dạy học): A. Hoạt động trải nghiệm, kết nối (Tình huống xuất phát): 15 phút 1. GV yêu cầu HS nhắc lại : Tính chất hóa học cơ bản của hợp chất sắt (II) và sắt (III) là gì ? Dẫn ra các PTHH để minh hoạ.

2. Học sinh quan sát các mẫu vật gang, thép: *GV yêu cầu HS mô tả bằng lời những hiểu biết của mình về nguồn gốc của sắt, gang, thép và một số tính chất của sắt, gang, thép. +Theo em, sắt, gang, thép có nguồn gốc từ đâu? +Sắt, gang, thép có tính chất gì?

-GV ghi nhanh lên bảng một số ý kiến tiêu biểu (Phần này giữ lại để so sánh với kết luận sau này).

Phát Kế hoạch dạy học Hóa học 12 hành CB PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Năm học 2018- 2019 Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Ơ

N

O

FF IC IA L

*GV yêu cầu HS so sánh điểm giống và khác nhau giữa các ý kiến được đưa ra 3. GV tổng hợp lại mục đích chung cần tìm hiểu - Gang, thép có nguồn gốc từ đâu? có tính chất như thế nào?

Phát vẫn : Trong các thực tế, sắt thường được sử dụng dưới dạng hợp kim. Hai loại hợp kim phổ biến và quan trọng của sắt là gang, thép. Gang và thép có thành phần, ứng dụng và được sản xuất như thế nào?

4. HS theo dõi video về một số ứng dụng chủ yếu của gang, thép * Giáo viên giao nhiệm vụ cho học sinh: Học sinh hoạt động nhóm Tìm hiểu sách giáo khoa, hoàn thành các phiếu học tập B. Hoạt động hình thành kiến thức: (20 phút) Hoạt động 2: Tìm hiểu về thép II. Thép - Tìm hiểu sách giáo khoa, hoàn thành 1. Khái niệm Thép là hợp kim của Fe chứa từ 0,01-2% khối phiếu học tập số 2 lượng C cùng với một số nguyên tố khác (Si, Mn, - Một nhóm HS báo cáo lại kết quả tìm hiểu Cr, Ni, …) kiến thức về thép 2. Phân loại (thành phần hóa học và tính chất cơ - Các nhóm HS khác nhận xét, đánh giá kết học) quả và bổ sung vào phiếu học tập của nhóm a. Thép thường (thép cacbon) bạn và nhóm của mình * Thép mềm: chứa không quá 0,1%C. Thép mềm dễ gia công GV ghi nhận ý kiến của HS và bổ sung những * Thép cứng: chứa trên 0,9%C. Thép cứng dùng thông tin về đặc điểm, tính năng và ứng dụng chế tạo công cụ, chi tiết máy của một số loại thép,thông báo thêm: Hiện nay b. Thép đặc biệt có tới 8000 chủng loại thép khác nhau. Hàng Thép có chứa thêm các nguyên tố Mn, Cr, Ni, W, năm trên thế giới tiêu thụ cỡ 1 tỉ tấn gang thép. …Có tính chất cơ lí rất quí

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

2. Sản xuất thép a. Nguyên tắc Giảm hàm lượng các tạp chất trong gang bằng cách oxi hóa các tạp chất đó thành oxit rồi thành xỉ và tách ra khỏi thép. b. Các phương pháp luyện thép ( HS tự tìm hiểu) Pp Bet-xơ-me Pp Mac-tanh Pp lò điện Luyện thép trong Luyện thép Luyện thép 45 phút trong 6-8 h trong lò hồ qu ng điện Không luyện Luyện được Luyện được được thép có thép có thành thép đặc biệt thành phần theo phần theo ý thành phần có ý muốn và muốn. Dung kim loại khó không luyện tích của lò nóng chảy và được thép từ lớn (sx 12- loại được hầu gang có nhiều P 15% thép) hết S, P.Dung (sx 80% thép tích của lò nhỏ - PP Bet-xơ-me có thể luyện được 300 tấn thép/45 ph - PP Mac-tanh một mẻ có thể luyện được 300 tấn thép.

C. Hoạt động luyện tập: (8 phút) - GV chia HS trong lớp làm 2 nhóm và tổ chức cho HS chơi trò chơi tiếp sức.

- GV đưa ra luật chơi: Nhóm nào trả lời đúng nhiều câu hỏi hơn trong cùng lượng thời gian thì nhóm đó chiến thắng.

- GV chiếu phiếu học tập số 3 lên màn hình.

D. Hoạt động vận dụng, tìm tòi mở rộng: - Giáo viên giao nhiệm vụ cho HS về nhà tìm hiểu các câu hỏi và bài tập sau: Phát Kế hoạch dạy học Hóa học 12 hành CB PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Năm học 2018- 2019 Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF IC IA L

Câu 1: Chảo, môi, dao đều được làm từ sắt. Vì sao chảo lại giòn ? môi lại dẻo ? còn dao lại sắc ?

Giải thích: Chảo xào rau, môi và dao đều làm từ các hợp kim của sắt nhưng chúng lại không giống nhau.

Sắt dùng để làm chảo là “gang”. Gang có tính chất là rất cứng và giòn. Trong công nghiệp, người ta nấu chảy lỏng gang để đổ vào khuôn, gọi là “đúc gang”.

Môi múc canh được chế tạo bằng “thép non”. Thép non không giòn như gang nó dẻo hơn. Vì vậy người ta thường dùng búa để rèn, biến thép thành các đồ vật có h́ nh dạng khác nhau.

Dao thái rau không chế tạo từ thép non mà bằng “thép”. Thép vừa dẻo vừa dát mỏng được, có thể rèn, cắt gọt nên rất sắc.

Câu 2: Xung quanh các nhà máy sản xuất gang, thép, phân lân, gạch ngói,…cây cối thường ít xanh tươi, nguồn nước bị ô nhiễm. Điều đó giải thích như thế nào ?

Giải thích: Việc gây ô nhiễm môi trường đất, nước, không khí là do nguồn chất thải dưới dạng khí thải, nước thải, chất rắn thải…

- Những chất thải này có thể dưới dạng khí độc như: SO2, H2S, CO2, CO, HCl, Cl2…có thể tác dụng trực tiếp hoặc là nguyên nhân gây mưa axit làm hại cho cây.

- Nguồn nước thải có chứa kim loại nặng, các gốc nitrat, clorua, sunfat…sẽ có hại đối với sinh vật sống trong nước và thực vật.

- Những chất thải rắn như xỉ than và một số chất hóa học sẽ làm cho đất bị ô nhiễm, không thuận lợi cho sự phát triển của cây.

Do đó để bảo vệ môi trường các nhà máy cần được xây dựng theo chu trình khép kín, đảm bảo khử được phần lớn chất độc hại trước khi thải ra môi trường.

Câu 3: Thảo luận : - Khí lò cao? thành phần của khí lò cao?

- Khí lò cao có gây ô nhiễm môi trường không? biện pháp giảm thiểu ô nhiễm khí lò cao?

IV. CÂU HỎI KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC

Phát Kế hoạch dạy học Hóa học 12 hành CB PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Năm học 2018- 2019 Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Tiết 55, 56

Ngày soạn:

Ngày giảng:

BÀI 34. CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF IC IA L

I. Mục tiêu chủ đề 1. Kiến thức, kỹ năng, thái độ Kiến thức: - Biết được : Vị trí của crom trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử - Hiểu được tính chất vật lý, tính chất hóa học của crom, hợp chất crom (II), Croom (III), crom(VI) - Ứng dụng của crom và một số hợp chất quan trọng của crom Kĩ năng: - Vận dụng đặc điểm cấu tạo nguyên tử và cấu tạo đơn chất giải thích tính chất vật lý, tính chất hóa học của crom - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH, nhất là các phản ứng oxi hóa khủ.

- Rèn luyện phương pháp quan sát, tiến hành thí nghiệm học tập theo phương pháp nghiên cứu, tư duy logic - Rèn luyện kỹ năng hoạt động cá nhân, cặp đôi và hoạt động nhóm.

Thái độ: - Giữ gìn kỷ luật trong thao tác thí nghiệm - Rèn luyện và tạo lập sự say mê tìm hiểu thế giới khoa học, yêu thích bộ môn Hóa học 2. Định hướng các năng lực có thể hình thành và phát triển - Năng lực tự học, năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực hình thành hóa học - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học - Năng lực tính toán hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống II. Chuẩn bị 1.Giáo viên: - SGK, GA, phiếu học tập - Bảng phụ, giấy A3, phiếu học tập.

D

ẠY

KÈ

M

Q

- Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

- Một số vật dụng mạ crom - Dụng cụ, hoá chất: Chén sứ, giá thí nghiệm, kẹp ống nghiệm, ống nghiệm.

- Tinh thể K2Cr2O7, dung dịch CrCl3, bột Cr2O3 dung dịch HCl, dung dịch NaOH, tinh thể (NH4)2Cr2O7 2.Học sinh: - Ôn lại kiến thức đã học ở lớp 10 về cấu hình electron nguyên tử, bảng tuần hoàn, số oxi hóa và phản ứng oxi hóa khử.

- Hoàn thiện phiếu học tập được giao trước, xem trước nội dung bài học III. Tiến trình dạy học Hoạt động trải nghiệm kết nối : Báo cáo kết quả phiếu học tập số 1 đã được chuẩn bị ở nhà (Hoạt động nhóm nhỏ: chia lớp thành 4 nhóm được đặt tên các nhóm lần lượt là Xanh, Đỏ, Tím, Vàng trong suốt giờ học, mỗi nhóm bầu ra 1 nhóm trưởng chỉ đạo mọi hoạt động của nhóm và 1 thư ký ghi chép nội dung thảo luận vào phiếu học tập. Sử dụng kỹ thuật phòng tranh để thảo luận kết quả hoạt động nhóm) HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG NỘI DUNG CẦN ĐẠT CỦA HS GV chiếu nội dung phiếu học tập HS hoạt động nhóm ở số 1 (đã giao cho HS chuẩn bị ở nhà (hoàn thiện phiếu nhà), chiếu bảng tuần hoàn học tập số 1) Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB Năm học 2017- 2018 Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

N

H

Ơ

N

O

FF IC IA L

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1- 10 phút Câu 1: Cho biết vị trí của crom trong bảng tuần hoàn?

Câu 2: Nêu một số tính chất vật lý của crom Câu 3: Viết cấu hình electron nguyên tử Crom, nhận xét số lớp electron nguyên tử, số electron độc thân, dự đoán số oxi hóa có thể có của crom?

Câu 4: Nêu một số ứng dụng của crom trong đời sống và sinh hoạt mà em biết?

GV mời đại diện một nhóm HS HS đại diện trình bày, Crom: là kim loại chuyển tiếp ở ô thứ trình bày các nội dung phiếu học HS các nhóm khác bổ 24, chu kì 4, nhóm VIB tập số 1 các nhóm và sự góp ý, bố sung, nhận xét Crom: Crom là kim loại màu trắng bạc, có sung của các nhóm để chốt kiến khối lượng riêng lớn (d = 7,2g/cm3), t0nc = thức. GV chốt kiến thức về vị trí, 18900C. cấu hình electron nguyên tử, ứng - Là kim loại cứng nhất, có thể rạch được dụng của crom, số oxi hóa phổ thuỷ tinh. biến của crom Crom: Cấu hình e : 1s22s22p63p54s1 GV: Crom là một trong những kim Trong các hợp chất crom có số oxi hóa từ loại có nhiều ứng dụng trong kỹ +1 đến +6, phổ biến là các số oxi hóa +2; thuật và đời sống, Vậy crom và +3; +6 hợp chất quan trọng của crom có Crom: - Ứng dụng chế tạo hợp kim chống tính chất như thế nào chúng ta đi rỉ, thép đặc biệt, mạ, bảo vệ kim loại và nghiên cứu nội dung bài 34: Crom tạo vẻ đẹp cho đồ vật và hợp chất của crom. Trong bài này chúng ta sẽ đi nghiên cứu về crom và 2 nhóm hợp chất của crom là hợp chất crom(III) và hợp chất crom(VI).

1. Hoạt động hình thành kiến thức

Y

HOẠT ĐỘNG CỦA HS Hoạt động 1: Tìm hiểu vị trí, cấu HS hoạt động nhóm ở hình electron nguyên tử nhà dựa vào bảng tuần GV yêu cầu HS nghiên cứu bảng hoàn các nguyên tố HTTH: hóa học trả lời - Xác định vị trí của crom?

- Viết cấu hình electron nguyên tử?

Nêu các số oxi hóa có thể có của crom và những nhóm hợp chất quan trọng của crom?

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất HS hoạt động nhóm ở vật lí của crom, một số ứng dụng nhà dựa vào SGK và của crom mà em biết liên hệ thực tế trả lời GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK trình bày tính chất vật lí của crom (hoàn thiện câu 2 và câu 4 trong phiếu học tập số 1)

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

HOẠT ĐỘNG CỦA GV

NỘI DUNG CẦN ĐẠT I. Vị trí trong bảng HTTH, cấu hình electron của nguyên tử : ( Cr) : STT : 24, nhóm VIB, chu kì 4.

Cấu hình e : 1s22s22p63p54s1

Trong các hợp chất crom có số oxi hoá từ +1  +6 (hay gặp và quan trọng là +2, +3 và +6).

II. Tính chất vật lí - Crom là kim loại màu trắng bạc, có khối lượng riêng lớn (d = 7,2g/cm3), t0nc = 18900C. - Là kim loại cứng nhất, có thể rạch được thuỷ tinh.

- Ứng dụng chế tạo hợp kim chống rỉ, thép đặc biệt, mạ, bảo vệ kim loại và tạo vẻ đẹp cho đồ vật Phiếu học tập số 2 – 10 phút

Câu 1: Hoàn thành các pthh Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB Năm học 2017- 2018 Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

t 1)Cr  O2   0

t 2)Cr  Cl2   0

t 3)Cr  S   0

4)Cr  H 2O 5)Cr  HCl 

FF IC IA L

6)Cr  H 2 SO4(l ) 

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

Câu 2: Nhận xét về khả năng phản ứng của crom, tại sao ở nhiệt độ thường crom bền?

Câu 3: Crom có tan trong dung dịch HNO3; H2SO4 đặc nguội không?

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất HS hoạt động nhóm.

III. Tính chất hóa học hóa học của crom Một nhóm trình bày - Là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.

GV yêu cầu HS hoàn thành phiếu kết quả, các nhóm -Trong các hợp chất crom có số oxi hoá từ học tập số 2, cho HS treo phiếu lên khác nhận xét, bổ +1  +6 (hay gặp +2, +3 và +6). bảng sung Ở nhiệt độ cao tác 1. Tác dụng với phi kim : (Crom chỉ tác dụng thường) dụng được nhiều phi với Flo ở điều kiện to kim, crom khử được 4Cr + 3O2  2Cr2O3 to ion H+ của dung dịch 2Cr + 3Cl2  2CrCl3 axit HCl; H2SO4.

Crom có nhiều số ỗi hóa, phổ biến là +2; 2.Tác dụng với nước +3 và +6 crom bền với nước và không khí do có lớp GV lưu ý: Ở nhiệt độ thường crom có lớp oxit bền bảo vệ (giống HS thảo luận, nghe màng oxit rất mỏng, bền bảo vệ nhôm) nên ko tác dụng với nước giảng và ghi chép 3.Tác dụng với axit : và không bị oxi hóa trong không Cr + 2HCl  CrCl2 + H2 khí.

Cr + H2SO4  CrSO4 + H2 Cr không tác dụng với dung dịch HNO3 GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK hoặc H2SO4 đặc, nguội. giải thích tại sao crom là kim loại

M

hoạt động nhưng trong thực tế lại không tác dụng với nước

KÈ

- Giải thích tại sao crom không tan trong HNO3 và H2SO4 đặc, nguội?

D

ẠY

Phiếu học tập số 3 – 20 phút: Câu 1: Tiến hành các thí nghiệm sau hoặc cho hs xem video thí nghiệm: TN1: Lấy 3 ống nghiệm, mỗi ống một ít bột Cr2O3, thêm tiếp vào ống thứ nhất 2ml nước, ống thứ hai 2ml dung dịch HCl đậm đặc, ống thứ ba 2 ml dung dịch NaOH đậm đặc, lắc kỹ quan sát hiện tượng, viết các pthh xảy ra, nhận xét?

TN2: Lấy vào hai ống nghiệm, mỗi ống 2ml dung dịch muối CrCl3 - Nhỏ vào hai ống mỗi ống 3ml dung dịch NaOH loãng, quan sát trạng thái, màu sắc của sản phẩm tạo thành, viết pthh?

- Nhỏ từ từ dung dịch HCl đậm đặc vào ống nghiệm thứ nhất, dung dịch NaOH đậm đặc vào ống nghiệm thứ 2, quan sát hiện tượng xảy ra, viết pthh?

TN3: Lấy vào ống nghiệm 2ml dung dịch K2Cr2O7, them từ từ từng giọt dung dịch NaOH, quan sát hiện tượng xảy ra. Sau đó them từ từ từng giọt dung dịch HCl, lắc đều và quan sát hiện tượng xảy ra?

Câu 2: Dựa vào trạng thái số oxi hóa +3; +6 của crom, dự đoán tính chất hóa học của muối Crom(III) , Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB Năm học 2017- 2018 Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

hợp chất Com(VI)và hoàn thành pthh 1)CrCl3  Zn  2) NaCrO2  NaOH  Br2  3)CrO3  H 2O 

O

FF IC IA L

IV. Hợp chất của crom : 1.Hợp chất của crom (III) : a.Crom (III) oxit : (Cr2O3) - Cr2O3 là chất rắn, màu lục thẩm, không tan trong nước.

- Cr2O3 lưỡng tính Cr2O3 + 2NaOH (đặc)  2NaCrO2 + H2O Cr2O3 + 6HCl  2CrCl3 + 3H2 b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)3 - Cr(OH)3 là chất rắn, màu lục xám, không tan trong nước.

- Cr(OH)3 là một hiđroxit lưỡng tính Cr(OH)3 + NaOH  NaCrO2 + 2H2O Cr(OH)3+ 3HCl  CrCl3 + 3H2O - Cr3+ vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá.

2CrCl3 + Zn →CrCl2 + ZnCl2 2NaCrO2 + Br2 + 8NaOH→2Na2CrO4 + 6NaB r+ 4H2O 2.Hợp chất crom (VI) a) Crom (VI) oxit – CrO3  CrO3 là chất rắn màu đỏ thẫm.  Là một oxit axit CrO3 + H2O  H2CrO4 (axit cromic) 2CrO3 + H2O  H2Cr2O7 (axit đicromic)  Có tính oxi hoá mạnh: Một số chất hữu cơ và vô cơ (S, P, C, C2H5OH) bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3. t0 4CrO3 + 3C  2Cr2O3 + 3CO2 b. Muối crom (VI)  Là những hợp chất bền.

- Na2CrO4 và K2CrO4 có màu vàng (màu của ion CrO 24 ) - Na2Cr2O7 và K2Cr2O7 có màu da cam (màu của ion Cr2 O 27 )  Các muối cromat và đicromat có tính oxi hoá mạnh.

M

Q

U

Y

Hoạt động 5: Tìm hiểu hợp chất crom (VI) GV: Quan sát, giúp đỡ học sinh làm thí nghiệm và hoàn thành phiếu học tập số 3 - T/c vật lí của CrO3 - T/c hóa học của CrO3, viết pthh

N

H

Ơ

N

4) K 2Cr2O7  FeSO4  H 2 SO4  Câu 3: So sánh tính chất của CrO3 và SO3?

Hoạt động 4: Tìm hiểu hợp chất HS hoạt động nhóm crom (III), hợp chất crom(VI) tiến hành thí nghiệm GV hướng dẫn học sinh tiến hành quan sát và dựa vào các thí nghiệm theo hướng dẫn và SGK nêu hiện tượng, hoàn thành phiếu học tập số 3: giải thích, viết pthh GV: Quan sát, giúp đỡ học sinh hoàn thành phiếu học làm thí nghiệm và hoàn thành tập số 3 phiếu học tập số 3 HS hoạt động nhóm dựa vào SGK hoàn thành phiếu học tập số 3 - Một nhóm đại diện báo cáo kết quả phiếu học tập số 3, các nhóm khác bổ xung, nhận xét

KÈ

GV bổ sung: Các axit của crom chỉ tồn tại trong dung dịch , không tách được ở trạng thái tự do

D

ẠY

GV yêu cầu HS làm thí nghiệm 3, nghiên cứu SGK tìm hiểu tính chất vật lý, tính chất hóa học của muối crom (VI), viết pt phản ứng minh họa GV: Tổ chức cho HS báo cáo kết, thảo luận quả thực hiện nhiệm vụ với phiếu học tập số 3.

GV: Kết luận -Hợp chất crom(III) có tính oxi hóa

+6

+2

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 +3

+3

3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB Năm học 2017- 2018 Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

 Trong dung dịch của ion Cr2 O 27 luôn

và tính khử - Crom(III) oxit và crom(III) hidroxit có tính lưỡng tính - Hợp chất crom(VI) có tính oxi hóa mạnh - Các oxit và hidroxit crom(VI) có tính axit mạnh - ion đicrommat có màu da cam và ion cromat có màu vàng, trong dung dịch có sự chuyển hóa theo phương trình Cr2O72  H 2O 2CrO42  2 H 

3. Luyện tập – 5 phút (HS hoạt động cá nhân hoàn thiện bài tập) Viết PTHH của các phản ứng trong quá trình chuyển hoá sau: (1)

Cr2O3

(2)

Cr2(SO4)3

(3)

Cr(OH) 3

(4)

Cr2O3

O

Cr

FF IC IA L

có cả ion CrO 24 ở trạng thái cân bằng với nhau: Cr2O72- + H2O 2CrO24- + 2H+

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

4. Vận dụng và tìm tòi mở rộng HS về nhà tìm hiểu ứng dụng của crom và hợp chất của crom trong cuộc sống, phương pháp sản xuất crom?

IV. Câu hỏi/ bài tập kiểm tra, đánh giá chủ đề theo định hướng phát triển năng lực a) Mức độ nhận biết Câu 1: Cấu hình e của Cr3+ là : A. [Ar] 3d5 B. [Ar] 3d4 C. [Ar] 3d3 D. [Ar] 3d2 Câu 2: Các số oxi hoá đặc trưng của crom là : A. +2, +4, +6 B. +2, +3, +6 C. +1, +2, +4, +6 D. +3, +4, +6 b) Mức độ thông hiểu Câu 3: Các hợp chất trong dãy nào dưới đây đều có tính lưỡng tính?

A. Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2.

B. Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2.

C. Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2.

D. Cr(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2. c) Mức độ vận dụng Câu 4: Khối lượng bột nhôm tối thiểu cần dùng để có thể điều chế được 78 gam Cr bằng phương pháp nhiệt nhôm là: A.40,50 gam.

B.76,50 gam C.20,2 gam.

D. 81,00 gam.

Câu 5: Cho dung dịch chứa 0,5 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,2 mol CrCl2 rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thì lượng kết tủa cuối cùng thu được là bao nhiêu gam?

A. 17,2.

B. 20,6.

C. 8,6.

D. 10,3. d) Mức độ vận dụng cao Câu 6: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng được chất rắn có khối lượng 16 gam. Để khử hoàn toàn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm phải dùng 10,8 gam Al. Thành phần % theo khối lượng của Cr2O3 trong hỗn hợp X là (giả thiết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn): A. 20,33%.

B. 36,71%.

C. 66,67%.

D. 50,67%.

Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB Năm học 2017- 2018 Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Tiết 59

Ngày soạn:

Ngày giảng:

Bài 37- LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF IC IA L

I. MỤC TIÊU CHỦ ĐỀ 1. Kiến thức, Kĩ năng, Thái độ: Kiến thức: - Củng cố và khắc sâu kiến thức : T/c hóa học của Fe và hợp chất của chúng Kĩ năng: - Rèn kỹ năng viết phương trình phản ứng, nhận biết , giải các loại bài tập về Fe và hợp chất.

Thái độ: Thông qua việc rèn luyện tư duy biện chứng trong việc xét mối quan hệ giữa cấu tạo và tính chất của chất, làm cho HS hứng thú học tập và yêu thích môn hoá học hơn 2. Định hướng các năng lực có thể hình thành và phát triển: - Năng lực tự học, năng lực hợp tác - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học - Năng lực tính toán và vận dung kiến thức lozic hóa học II. CHUẨN BỊ: GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Các bài tập có liên quan đến sắt và hợp chất của sắt.

HS: ôn tập kiến thức về sắt, lập bảng tổng kết kiến thức của bài luyện tập và làm 1 số BT về sắt III. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:: 1/ Ổn định lớp 2/ Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra trong giờ luyện tập 3/ Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Hoạt động 1: ( 9 phút) I. Kiến thức cần nhớ: - Gv nêu vấn đề học tập, chia nhóm, giao 1)-3d64s2, -3d64s0, -3d54s0 nhiệm vụ và hướng dẫn hoạt động nhóm.

2) Có tính khử khá mạnh, nhưng kém Al Gv: phát phiếu học tập cho từng nhóm và cho T/d với: phi kim, axit, nước, dd muối từng nhóm thảo luận (5’) HS hoàn thành và a.Khi: t/d với: . pk yếu:S,I2 trả lời câu hỏi đã được giao về nhà theo nội . HCl, H2SO4 loãng dung sau: . Dd muối PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1( 05 phút) . H2O > 5700C 2+ 3+ 1) Cho biết c.h.e của Fe, Fe , Fe ? b.Khi t/d với: . pk mạnh; Cl2,F2…

2) T/c hóa học đặc trưng của Fe . HNO3 l,đn; H2SO4đn => Khả năng hđ hh của Fe? Ví dụ? c.Khi t/d với : O2, H2O<5700C,… a.Khi nào tạo Fe(II)?

3)Có tính khử và oxi hoa, nhưng khử là chủ yếu Ptp/ư b.- ----Fe(III)?

4) Có tính oxy hóa Ptp/ư c---------------Fe3O4?

3) H/chất Fe(II) có t/c hh gì? Ví dụ/

D

4) H/chất Fe(III) có tính chất hh gì? Ví dụ?

1 nhóm báo cáo kết quả, GV chốt lại vấn đề và cho các nhóm chấm chéo các phiếu học tập Hoạt động 2: ( 13 phút) Bài tập: GV chia lớp thành 4 nhóm học tập: tg: 8 phút - Nhóm 1,3 làm bài 1(a) và bài số 2 - Nhóm 2,4 làm BT 1(b) và bài số 3

II. Bài tập: Bài 1. Viết ptp/ư: a) Fe2O3  Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)2  Fe(OH)3 b) FeS2  Fe2O3  FeCl3 Fe(OH)3  FeCl3  Fe→ FeCl3

Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB Năm học 2018- 2019 Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 1)Viết ptp/ư: Bài 2) Ngâm 1 lá kim loại M có khối lượng 100g trong dd HCl. Thu được 672 ml H2(đkc), thì khối lượng lá kl giảm 1,68 %. Tìm kl?(Ca, Al, Fe, Mg)

Bài 2: 2M +2nHCl  2MCln + nH2 0,06 0,03mol n (mKl ph/ứ/ mKl bđ)100= 1,68% => m Kl ph.ứng=1,68 g

1,68.n = 28n  n=2, M= 56 là Fe 0,06

FF IC IA L

M=

x=

O

3) Có thể dùng pp tăng, giảm kl Bài 3)Cho 1,26 g kim loại M tác dụng hết với dd H2SO4 loãng thu được 3,42 g muối 2M + n H2SO4  M2(SO4)n + nH2 sunfat. Tím kim loại M? (Mg, Fe, Zn, Al) 2mol tăng 96n g - Các nhóm HS ( nhóm 1,2) lên báo cáo kết quả, các nhóm khác nhận xét , GV kết luận x mol tăng (3,42-1,26) =2,16 g , các lưu ý khi viết ptr hh và làm Bt tìm 1,26 nguyên tố 0,045/n (mol)  M = n = 28n 0,045

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

 M=56  Fe Hoạt động 3: ( 03 phút) Hs nêu hướng làm 4) K.loại +2 HCl  Muối clorua + H2 Bt: theo pp bảo toàn để tính toán: Kh.lượng muối clorua = m k.l + mCl4) Hòa tan 15,4 gam hh gồm Fe,Mg, Al mCl = nCl-.35,5; mà nCl- = nHCl = 2n H2 trong dd HCl dư, thấy bay ra 6,72 lít 6,72 H2(đkc).Tính khối lượng muối trong dd? = 2. =0,6  (35,7g; 53,7g; 36,7g; 63,7g) 22,4 GV cho về nhà làm tiếp BT 4 m Muối = 15,4 + 0,6.35,5 = 36,7 g Hoạt động 4: ( 14 phút) GV cho các nhóm học tập hoàn thành Bt trong các phiếu học tập, các nhóm nhận xét và chấm chéo, GV củng cố và kết luận PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2( 07 phút) Câu 1: Cấu hình electron nào sau đây là của Fe? A 1s22s22p63s23p63d54s3 B. 1s22s22p63s23p63d44s2 2 2 6 2 6 6 2 C. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s .

D. 1s22s22p63s23p63d44s1.

Câu 2: Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao nhất là: A. hematit nâu B. manhetit C. xiđerit D. hematit đỏ Câu 3: (1). Quặng sắt, (2). Quặng Cromit, (3) Quặng Boxit, (4) Than cốc, (5) CaCO3, ( 6) . SiO2.

Những nguyên liệu dùng để luyện gang là: A. (1), (3), (4), (5).

C. (1), (4), (6).

B. (1), (3), (5), (6).

D. (1), (4), (5).(6).

Câu 4: Phân hủy Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là: A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)2 Câu 5: Ở nhiệt độ thường, trong không khí ẩm, sắt bị oxi hóa tạo thành gỉ sắt màu nâu do có phản ứng: A. 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 B. 3Fe + 2O2 → Fe3O4 C. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 D. 4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3 Câu 6: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch HNO3 loãng dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 0,448 lít khí NO duy nhất (ở đktc). Giá trị của m là (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A. 11,2 B. 0,56 C. 5,60 D. 1,12 PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3 ( 07 phút) Câu 1: Phản ứng nào sau đây có thể xảy ra ở cả hai quá trình luyện gang và luyện thép. o o  Fe + CO2.  CaSiO3.

A. FeO + CO t C. SiO2 + CaO t to to  Fe + MnO.  SO2.

B. FeO + Mn  D. S + O2  Câu 2: Trong các phản ứng hoá học sau đây, có bao nhiêu phản ứng hoá học sai.

(1). Fe3O4 + HCl  FeCl2 + FeCl3 + H2O.

Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB Năm học 2018- 2019 Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

FF IC IA L

(2). Fe(OH)3 + H2SO4 đặc nóng  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2.

(3). FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O. (4). Al + HNO3  Al(NO3)3 + H2 (5). FeO + H2SO4 đặc nguội  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 3: Trong phản ứng hoá học.

10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4  5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O. vai trò của Fe trong phản ứng là: A. Chất Oxi hoá.

C. Vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử.

B. Chất khử.

D. Phản ứng không phảilà phản ứng oxi hoá khử.

Câu 4: Tìm phản ứng hoá học chứng minh hợp chất Fe(II) có tính khử.

A. FeCl2 + 2 NaOH  Fe(OH)2 + 2 NaCl B. Fe(OH)2 + 2 HCl  FeCl2 + 2 H2O. C. 3 FeO + 10 HNO3  3 Fe(NO3)3 + 5 H2O + NO o  Fe + CO2.

D. FeO + CO t Câu 5: Dung dịch nào sau đây có thể oxi hoá Fe thành Fe3+?

A. HCl B. H2SO4 loãng.

C. FeCl3 D. AgNO3 Câu 6: Cho 20 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Mg tác dụng hết với dung dịch HCl có 11,2 lít khí thoát ra (đktc). Dung dịch thu được đem cô cạn thì khối lượng hỗn hợp muối là.

A. 45.5 gam.

B. 50.7 gam.

C. 55.5 gam.

D.60.3 gam.

O

*Câu 7: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc). Khối lượng sắt thu được là: A. 5,6 gam B. 6,72 gam C. 16,0 gam D. 8,0 gam

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

4.Luyện tập: GV cho HS cả lớp làm BT củng cố sau: (5 phút) Câu 1: Trong các tính chất lý học của sắt thì tính chất nào là đặc biệt?

A. Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

B. Dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

C. Khối lượng riêng rất lớn.

D. Có khả năng nhiễm từ.

Câu 2: Tính chất hóa học cơ bản của sắt là A. Tính oxi hóa trung bình B. Tính khử trung bình.

C. Lúc thể hiện tính oxi hóa, lúc thể hiện tính khử.

D. Không thể hiện tính oxi hóa khử.

Câu 3: Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe2+?

A. [Ar]3d6.

B. [Ar]3d5.

C. [Ar]3d4.

D. [Ar]3d3.

2 2 6 2 6 6 2 Câu 4: Nguyên tử Fe có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . Vậy nguyên tố Fe thuộc họ nào?

A. họ s B. họ p C. họ d D. họ f Câu 5: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3   c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất. Thì tổng (a+b) bằng A. 3.

B. 6.

C. 4.

D. 5.

Câu 6: Sắt có thể tan trong dung dịch nào sau đây?

A. FeCl2 B. FeCl3 C. MgCl2 D. AlCl3 Câu 7: Hợp chất nào sau đây của sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe(OH)3 D. Fe(NO3)3

D

ẠY

5. Vận dụng và tìm tỏi mở rộng: Câu 1: Để m gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời giai thu được 16,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO3 dư được 0,15 mol NO và 0,1 mol NO2 A. 29,12.

B. 14,56.

C. 43,68.

D. 28,00.

Câu 2: Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO3. khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được là A. 1,12 gam. B. 6,48 gam.

C. 4,32 gam.

D. 7,84 gam.

Câu 3: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc nóng (giả thiết SO2 là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được A. 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4.

B. 0,05 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol FeSO4.

C. 0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4.

D. 0,13 mol FeSO4.

RÚT KINH NGHIỆM Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB Năm học 2018- 2019 Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

TỰ CHỌN 21+ 22

Ngày soạn:

Ngày giảng:

ÔN TẬP CHƯƠNG 7: SẮT, CROM VÀ HỢP CHẤT

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF IC IA L

I. Mục tiêu: 1. Kiến thức, kỹ năng, thái độ * Kiến thức: Ôn tập khắc sâu một số kiến thức cơ bản trọng tâm về sắt, crom và hợp chất quan trọng của nó: 1. Sắt - Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn. Tính chất vật lý - Cấu tạo và tính chất hoá học: tác dụng với phi kim, axit, dung dịch muối, nước 2. Hợp chất của sắt: - Hợp chất sắt (II) + FeO, Fe (OH)2 (tính bazơ và tính khử); Fe2+ (tính khử mạnh) + Điều chế và ứng dụng của một số hợp chất sắt (II) - Hợp chất sắt (III) + FeO3, Fe(OH)3 tính bazơ; Fe3+ (tính oxi hoá, phèn sắt) + Điều chế và ứng dụng của một số hợp chất sắt (III) 3. Hợp kim sắt + Phân loại, tính chất, ứng dụng của gang + Sản xuất gang từ quặng sắt (nguyên liệu các phản ứng xảy ra, sự tạo gang) +Phân loại, tính chất, ứng dụng của thép + Sản xuất thép (nguyên liệu, các phản ứng xảy ra và các lò luyện thép) 4. Crom: - Vị trí trong bảng tuần hoàn. Tính chất vật lý - Cấu tạo và tính chất hoá học (tác dụng với phi kim, với axit, không tác dụng với nước).

- Ứng dụng và sản xuất crom bằng phương pháp nhiệt nhôm 5. Một số hợp chất của crom: - CrO, Cr(OH)2 (tính bazơ và tính khử); Cr2+ (tính khử mạnh) - Cr2O3 , Cr(OH)3 (tính lưỡng tính); Cr3+ (tính oxi hoá và tính khử, phèn crom).

- CrO3 (là oxit axit, tính oxit hoá rất mạnh); CrO2-4 và Cr2O2-7 (tính oxi hoá mạnh). * Kĩ năng: - Viết các phương trình hóa học minh họa tính chất hoá học của crom, sắt và hợp chất của nó.

- Giải bài toán hóa. * Thái độ: - Có tinh thần học tập nghiêm túc và khoa học.

2. Định hướng các năng lực có thể hình thành và phát triển: Năng lực tự học; năng lực hợp tác; Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học; Năng lực thực hành hoá học; Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề thông qua môn hoá học; Năng lực tính toán hóa học; Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống.

II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh: 1. Giáo viên (GV): - Hệ thống các câu hỏi và bài tập có liên quan.

2. Học sinh (HS): - Ôn lại kiến thức đã học có liên quan.

- Hoàn thành một số câu hỏi theo yêu cầu của GV (mà GV đã chuẩn bị sẵn).

III. Tổ chức các hoạt động học tập (Tiến trình dạy học): HĐ cá nhân: GV yêu cầu học sinh nghiên cứu câu hỏi và bài tập đã cho về nhà.

HĐ nhóm: Yêu cầu đại diện các nhóm học tập trình bày kết quả tìm hiểu về các câu hỏi và bài tập đã cho về nhà, học sinh các nhóm thảo luận đóng góp ý kiến.

HĐ cả lớp: Yêu cầu các học sinh có ý kiến. Giáo viên chốt các kiến thức trọng tâm.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

N

O

FF IC IA L

*BIẾT Câu 1 (201-2017). Trộn bột kim loại X với bột sắt oxit (gọi là hỗn hợp tecmit) để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn đường ray tàu hỏa. Kim loại X là A. Fe. B. Cu. C. Ag. D. Al. Câu 2(201-2017). Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là A. N2.

B. N2O. C. NO. D. NO2.

Câu 3(201-2017). Công thức hóa học của natri đicromat là A. Na2Cr2O7.

B. NaCrO2.

C. Na2CrO4.

D. Na2SO4.

Câu 4(202-2017). Crom (VI) oxit (CrO3) có màu gì?

A. Màu vàng.

B. Màu đỏ thẫm.

C. Màu xanh lục.

D. Màu da cam.

Câu 5(203-2017). Oxit nào sau đây là oxit axit?

A. CrO3.

B. FeO. C. Cr2O3.

D. Fe2O3.

Câu 6(203-2017). Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch chất X, thu được kết tủa Fe(OH)3. Chất X là A. H2S. B. AgNO3.

C. NaOH D. NaCl Câu 7(204-2017). Cho 36 gam FeO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl. Giá trị của a là A. 1,00.

B. 0,50.

C. 0,75.

D. 1,25 Câu 8(204-2017). Hai dung dịch nào sau đây đều tác dụng được với kim loại Fe? A. CuSO4, HCl. B. HCl, CaCl2.

C. CuSO4, ZnCl2.

D. MgCl2, FeCl3.

Câu 9(204-2017). Dung dịch K2Cr2O7 có màu gì?

A. Màu da cam.

B. Màu đỏ thẫm.

C. Màu lục thẩm.

D. Màu vàng.

Câu 10(204-2017). Phưcmg trình hóa học nào sau đây sai?

A. Fe2O3 + 8HNO3  2Fe(NO3)3 + 2NO2 + 4H2O t  Al2O3 + 2Cr B. Cr2O3 + 2Al  C. CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O D. AlCl3 + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3AgCl *HIỂU Câu 1(201-2017). Cho kim loại Fe lần lượt phản ứng với các dung dịch: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2.

Số trường hợp xảy ra phản ứng hóa học là A. 4.

B. 3.

C. 1.

D. 2.

Câu 2(201-2017). Cho các phát biểu sau: (a) Dung dịch hỗn hợp FeSO4 và H2SO4 làm mất màu dung dịch KMnO4. (b) Fe2O3 có trong tự nhiên dưới dạng quặng hematit. (c) Cr(OH)3 tan được trong đung dịch axit mạnh và kiềm. (d) CrO3 là oxit axit, tác đụng với H2O chỉ tạo ra một axit.

Số phát biểu đúng là A. 3.

B. 2.

C. 1.

D. 4.

Câu 3(202-2017). Hòa tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc), Giá trị của m là A. 11,2.

B. 5,6.

C. 2,8.

D. 8,4.

Câu 4(203-2017). Tiến hành các thí nghiệm sau; (a) Cho kim loại Fe vào dung dịch CuCl2. (b) Cho Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch HCl. (c) Cho FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng. (d) Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư.

Số thí nghiệm tạo ra chất khí là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Câu 5(204-2017). Nhiệt phân Fe(OH)2 trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là A. Fe(OH)3.

B. Fe3O4.

C. Fe2O3.

D. FeO. Câu 6(204-2017). Cho các phát biểu sau: (a) Cr và Cr(OH)3 đều có tính lưỡng tính và tính khử. (b) Cr2O3 và CrO3 đều là chất rắn, màu lục, không tan trong nước. (c) H2CrO4 và H2Cr2O7 đều chỉ tồn tại trong đung dịch.

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

0

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF IC IA L

(d) CrO3 và K2Cr2O7 đều có tính oxi hóa mạnh.

Số phát biểu đúng là A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 1. * VẬN DỤNG Câu 1(201-2017). Hòa tan hết 32 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe2O3 vào 1 lít dung dịch HNO3 1,7M, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5, ở đktc) và dung dịch Y. Biết Y hòa tan tối đa 12,8 gam Cu và không có khí thoát ra. Giá trị của V là A. 6,72.

B. 9,52.

C. 3,92.

D. 4,48.

Câu 2(201-2017). Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch hỗn hợp AgNO3 và Cu(NO3)2, thu được chất rắn Y (gồm 3 kim loại) và dung dịch Z. Hòa tan hết Y bằng dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư), thu được 6,384 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất của S+6, ở đktc). Cho dung dịch NaOH dư vào Z, thu được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 8,4 gam hỗn hợp rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là A. 79,13%.

B. 28,00% C. 70,00%.

D. 60,87%.

Câu 3(202-2017). Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho Fe3O4 vào đung địch HCl. (b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 dư, tạo sản phẩm khử đuy nhất là NO. (c) Sục khí SO2 đến dư vào đung dịch NaOH. (đ) Cho Fe vào dung dịch FeCl3 dư. (e) Cho hỗn hợp Cu và FeCl3 (tỉ lệ mol 1:1) vào H2O dư. (g) Cho Al vào dung dịch HNO3 loãng (không có khí thoát ra).

Sau khi các phản ứng xây ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là A. 4.

B. 5.

C. 3.

D. 2.

Câu 4(202-2017). Cho các phát biểu sau: (a) Crom bền trong không khí do có lớp màng oxit bảo vệ. (b) Ở điều kỉện thường, crom (III) oxit là chất rắn, màu lục thẫm. (c) Crom (III) hiđroxit có tính lưỡng tính, tan được trong dung dịch axit mạnh và kiềm. (d) Trong dung dịch H2SO4 loãng, ion cromat chuyển thành ion đicromat.

Số phát biểu đúng là A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Câu 5(202-2017). Thực hiện phàn ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí), thu được 36,15 gam hỗn hợp X. Nghiền nhỏ, trộn đều và chia X thành hai phần. Cho phần một tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 1,68 lít khí H2 (đktc) và 5,6 gam chất rắn không tan. Hòa tan hết phần hai trong 850 ml dung dịch HNO3 2M, thu được 3,36 lít khí NO (đktc) và dung dịch chỉ chứa m gam hỗn hợp muối. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 113.

B. 95.

C. 110.

D. 103 Câu 6(202-2017). Hòa tan hết 8,16 gam hỗn hợp E gồm Fe và hai oxit sắt trong dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X. Sục khí Cl2 đến đư vào X, thu được dung dịch Y chứa 19,5 gam muối. Mặt khác, cho 8,16 gam E tan hết trong 340 ml dung dịch HNO3 1M, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5, ở đktc).

Giá trị của V là A. 0,672.

B. 0,896.

C. 1,792.

D. 2,688.

Câu 7(203-2017). Cho sơ đồ các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường: + O2 + H 2O + FeCl2 + HCl + Cu diên phân dung dich  Z   T   CuCl2  Y   X  NaCl  có màng ngan

D

Hai chất X, T lần lượt là A. NaOH, Fe(OH)3. B. Cl2, FeCl2.

C. NaOH, FeCl3.

D. Cl2, FeCl3.

Câu 8(203-2017). Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(OH)3 và FeCO3 thành hai phần bằng nhau. Hòa tan hết phần một trong dung dịch HCl dư, thu được 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 bằng 10 và dung dịch chứa m gam muối. Hòa tan hoàn toàn phần hai trong dung dịch chứa 0,57 mol HNO 3, tạo ra 41,7 gam hỗn hợp muối (không có muối amoni) và 2,016 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí (trong đó có khí NO).

Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 27.

B. 29.

C. 31.

D. 25.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF IC IA L

Câu 9(204-2017). Cho 2,49 gam hỗn hợp Al và Fe (có tỉ lệ mol tương ứng 1:1) vào dung dịch chứa 0,17 mol HCl, thu được dung dịch X. Cho 200 ml dung dịch AgNO3 1M vào X, thu được khí NO và m gam chất rắn.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất của N +5. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 24,5.

B. 27,5.

C. 25,0.

D. 26,0.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com