GIÁO ÁN HÓA HỌC TỰ CHỌN 12 SOẠN THEO HƯỚNG PHÁT HUY NĂNG LỰC HS

Ngày 12 tháng 8 năm 2017 Tiết 1: BÀI TẬP ESTE

N

I. Mục tiêu:

H

Ơ

1) Kiến thức:

Y

N

Củng cố các kiến thức về tính chất của este.

.Q

U

2) Kĩ năng:

TP

Rèn luyện kĩ năng giải bài tập trắc nghiệm và tự luận.

ẠO

3) Thái độ:

G

Đ

Hs có thái độ học tập nghiêm túc.

Ư N

II. Chuẩn bị:

ẦN

H

+ Gv: hệ thống câu hỏi và bài tập

TR

+ Hs: ôn tập tính chất của este

10 00 B

III. Phương pháp:

Phương pháp vấn đáp gợi mở, phương pháp hoạt động nhóm.

A

IV. Tiến trình dạy học:

H

Ó

1) Ổn định lớp:

-L

Í-

Câu hỏi: nêu khái niệm este? Tính chất hóa học đặc trưng của este là gì?

ÁN

3) hoạt động hình thành kiến thức:

IỄ N

Đ

ÀN

TO

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Hoạt động 1: thảo luận cặp đôi Phiếu học tập: Câu 1:Công thức tổng quát của este tạo bởi axit đơn chức no mạch hở và ancol đơn chức no mạch hở có dạng.

D

A.CnH2n+2O2 ( n ≥ 2) B. CnH2nO2 ( n ≥ 3) C. CnH2nO2 (n ≥ 2) D. CnH2n-2O2 ( n ≥ 4)

Câu 2:Este C4H8O2 tham gia phản ứng tráng bạc có thể có tên sau: A.Etyl fomiat B.n-propyl fomiat C.isopropyl fomiat D. B, C đều đúng Câu 3:Công thức tổng quát của este được

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Câu 1: A Câu 2: D Câu 3: D

NĂNG LỰC Năng lực ngôn ngữ, năng lực tính toán

tạo thành từ axit không no có 1 nối đôi, đơn chức và ancol no, đơn chức là: A.CnH2n–1COOCmH2m+1 B. CnH2n–1COOCmH2m–1 C. CnH2n+1COOCmH2m–1 D. CnH2n+1COOCmH2m+1 Hoạt động 2: thảo luận nhóm nhỏ theo bàn Phiếu học tập số 2: Câu 1:Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam một este X thu được 13,2 gam CO2 và 5,4 gam H2O. Biết X tham gia phản ứng tráng gương, CTCT của X là: a.HCOOC2H5 b.HCOOCH3 c.CH3COOC2H5d.CH3COOCH3 Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol este đơn chức A thu được 8,96 lít CO2(đktc) và 5,4 gam H2O. Tên của A là : a.etyl axetat b.vinyl axetat c.vinyl fomiat d.metyl axetaT

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

H

Ư N

G

Đ

ẠO

TP

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

Năng lực tính Câu 1: Số mol CO2: 0,3 mol toán, năng → nC = 0,3 mol lực ngôn ngữ Số mol nước: 0,3 mol → nH = 0,6 mol →mO = 7,4 – 0,3x12 – 0,6x1 = 3,2 gam → nO = 0,2 mol → nC : nH : nO = 3:6:2 →Đáp án a Câu 2: Số mol CO2: 0,4 mol → số nguyên tử C: 4 Số mol nước: 0,3 mol → số nguyên tử H: 6 →Đáp án B: CH3COOCH=CH2 Hoạt động 3: thảo luận nhóm nhỏ theo Câu 1: Năng lực Gọi CTTQ của este là: RCOOR1 bàn tính toán RCOOR1+NaOH→RCOONa + R1OH Phiếu học tập số 3: Câu 1 :Thủy phân 4,4 gam este đơn chức 0,5 mol ← 0,5mol→0,5 mol A bằng một lượng vừa đủ 200 ml dung Mmuối= R+67 = 68 dịch NaOH 0,25M thì thu được 3,4 gam →R=1 muối hữu cơ B. CTCT thu gọn của A là : Meste= R + 44+ R1= 88 a.HCOOC3H7b.HCOOC2H5 →R1 = 43 (C3H7) c.CH3COOC2H5d.C2H5COO Vạy este là: CH3 a.HCOOC3H7 Câu 2:Cho 3 gam axit axetic tác dụng với câu 2 : 2,392 gam ancol etylic (xúc tác H2SO4 số mol axit : 0,05 mol 0 đặc,t ) thì thu được 3,3 gam este. Xác số mol ancol : 0,052 mol định hiệu suất phản ứng este hóa ? → số mol este lí thuyết : 0,05 mol → khối lượng este lí thuyết : 4,4 g Hiệu suất phản ứng H=3,3 : 4,4 x 100 = 75 % 4) Hoạt động luyện tập: Đã tiến hành trong giờ học 5) Hoạt động vận dụng: không 6) Hoạt động tìm tòi, khám phá: không 7) Giao nhiệm vụ về nhà: Câu 1:Chất hữu cơ X có CTPT C5H8O2. Cho 5 gam X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH, thu được chất hữu cơ không làm mất màu dung dịch brom và 3,4 gam một muối. công thức của X là :

a.CH3COOC(CH3)=CH2 b.HCOOC(CH3)=CH-CH3 c.HCOOCH2CH=CHCH3 d.HCOOCH=CHCH2CH3 Câu 2 : Một este X có CTPT C4H6O2. Thủy phân hết X thành hỗn hợp Y. Công thức cấu tạo của X để tạo thành Y cho phản ứng tráng gương tạo lượng Ag lớn nhất là: a.HCOOCH=CHCH3 b.HCOOCH2CH=CH2

N

d.CH2=CHCOOCH3

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

H

Ư N

G

Đ

ẠO

TP

.Q

U

Y

N

H

Ơ

c.CH3COOCH=CH2

Ngµy 19 th¸ng 8 n¨m 2017.

TiÕt 2:luyÖn tËp (ChÊt bÐo)

N

H

Ơ

N

I. Mục tiêu: 1) Kiến thức: Củng cố các kiến thức về tính chất của chất béo.

2) Kĩ năng:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

U

H

Ư N

G

Đ

ẠO

TP

.Q

3) Thái độ: Hs có thái độ học tập nghiêm túc.

II. Chuẩn bị: + Gv: hệ thống câu hỏi và bài tập + Hs: ôn tập tính chất của chất béo.

III. Phương pháp: Phương pháp vấn đáp gợi mở, phương pháp hoạt động nhóm.

IV. Tiến trình dạy học: 1) Ổn định lớp: 2) Hoạt động khởi động: Câu hỏi: nêu khái niệm este? Tính chất hóa học đặc trưng của este là gì?

3) hoạt động hình thành kiến thức: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoạt động 1: học sinh làm việc cá Câu 1: C Câu 2: B nhân thông qua phiếu học tập Câu 1: Chất béo lỏng có thành phần axit Câu 3: D béo: Câu 4: D A. chủ yếu là các axit béo chưa no B. chủ yếu là các axit béo no C. chỉ chứa duy nhất các axit béo chưa no D. Không xác định được Câu 2: Lipít là: A. hợp chất hữu cơ chứa C, H, O, N B. trieste của axit béo và glixerol C. là este của axit béo và ancol đa chức D. trieste của axit hữu cơ và glixerol Câu 3: Hãy chọn nhận định đúng: A.Lipit là chất béo.

B.Lipit là tên gọi chung cho dầu mỡ động, thực vật.

C.Lipit là este của glixerol với các axit béo.

D.Lipit là những hợp chất hữu cơ có trong tế bào sống, không hoà tan trong nước, nhưng hoà tan trong các dung môi hữu cơ không phân cực. Lipit bao gồm

Y

Vận dụng các kiến thức đã học về chất béo để giải các bài tập có liên quan

NĂNG LỰC Năng lực tự học, năng lực ngôn ngữ

N

chất béo, sáp, sterit, photpholipit....

Câu 4:Loại dầu nào sau đây không phải là este của axit béo và glixerol?

A. Dầu vừng (mè) B. Dầu lạc (đậu phộng) C. Dầu dừa D. Dầu bôi trơn Hoạt động 2: thảo luận cặp đôi

Ơ

Năng lực hợp tác, năng lực giải quyết vấn đề

N

Y U .Q TP

Năng lực tính toán

TR

ẦN

H

Ư N

G

Đ

ẠO

Câu 1: Trong 1 tấn mỡ chứa 0,2 tấn tristearin, 0,3 tấn tripanmitin, 0,5 tấn triolein (C17H35COO)3C3H5 →3 C17H35COONa 890 g → 918g 0,2 tấn → 0,206 tấn (C15H31COO)3C3H5 →3 C15H31COONa 806 g → 834g 0,3 tấn → 0,31 tấn (C17H33COO)3C3H5 →3 C17H33COONa 884 g → 828g 0,5 tấn → 0,47 tấn Vì hiệu suất là 90% nên khối lượng muối thực tế thu được là: (0,206 + 0,31+0,47)x0,9 = 0,8874 tấn Câu 2: Khối lượng natri stearat: 0,72 tấn (C17H35COO)3C3H5 →3 C17H35COONa 890 g → 918g 0,698 tấn → 0,72 tấn Khối lượng chất béo cần lấy: 0,698x100: 89 = 0,784 tấn

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

Hoạt động 3: thảo luận nhóm nhỏ theo bàn Câu 1:Mét lo¹i mì ®éng vËt chøa 20% tristearin, 30% tripanmitin, 50% triolein vÒ khèi lưîng.

TÝnh khèi lîng muèi thu ®ưîc khi xµ phßng ho¸ 1 tÊn mì trªn b»ng dung dÞch NaOH, gi¶ sö hiÖu suÊt ®¹t 90%.

Câu 2:CÇn bao nhiªu kg chÊt bÐo chøa 89% khèi lîng tristearin (cßn 11% t¹p chÊt tr¬ bÞ lo¹i bá trong qu¸ tr×nh nÊu xµ phßng) ®Ó s¶n xuÊt ®îc 1 tÊn xµ phßng chøa 72% khèi lîng natristearat?

H

Khi thuû ph©n hoµn toµn mét lo¹i este b»ng dung dÞch kiÒm th× thu được glixerol vµ muèi cña axit stearic vµ panmitic víi tØ lÖ mol 2:1.

X¸c ®Þnh CTCT cña este trªn?

D

IỄ N

Đ

ÀN

4) Hoạt động luyện tập: Đã tiến hành ở trên 5) hoạt đông vận dụng, sáng tạo: không 6) Giao nhiệm vụ về nhà: Câu 1:Glixerol C3H5(OH)3 có khả năng tạo ra 3 lần este (trieste). Nếu đun nóng glixerol với hỗn hợp axit R'COOH và R''COOH (có H2SO4 đặc xúc tác) thì thu được tối đa là bao nhiêu este?

A. 2 B. 6 C. 4 D. 8 Câu 2:Đốt cháy hoàn toàn 0,1mol este X thu được 0,3mol CO2 và 0,3 mol H2O. Nếu cho 0,1mol X tác dụng hết với NaOH thì thu được 8,2g muối. X là công thức cấu tạo nào sau đây: A.CH3COOCH3 B. HCOOCH3 C.CH3COOC2H5 D. HCOOC2H5

Ngày 26/8/2017

Ơ H N Y U NĂNG LỰC Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học

Năng lực tính toán

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

H

Ư N

G

Đ

ẠO

TP

.Q

I-Môc tiªu: 1- KiÕn thøc: Cñng cè kiÕn thøc vÒ glucoz¬ díi d¹ng bµi tËp c¬ b¶n.

2-KÜ n¨ng: VËn dông lÝ thuyÕt ®· häc vÒ glucoz¬ ®Ó gi¶i c¸c bµi tËp liªn quan.

II-ChuÈn bÞ: 1-ThÇy: HÖ thèng c©u hái vµ bµi tËp.

2-Trß: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ glucoz¬.

III-TiÕn tr×nh tiÕt häc: 1) æn ®Þnh tæ chøc: Giíi thiÖu, kiÓm diÖn sÜ sè.

2) Hoạt động khởi động: Câu hỏi: hãy nêu tính chất hóa học của glucozo 3) Hoạt động hình thành kiến thức: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH a) Dïng quú tÝm nhËn ra Hoạt động 1: tổ chức thảo luận cặp CH3COOH; dïng kÕt tña Cu(OH)2 đôi. nhËn ra glucoz¬ vµ glixerol, cßn l¹i Nªu ph¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt c¸c dung dÞch riªng biÖt cña c¸c chÊt lµ etanol. b) dùng ph¶n øng tr¸ng b¹c sau: nhËn ra fructoz¬, dïng kÕt tña a)Glucoz¬, glixerol, etanol, axit Cu(OH)2 nhËn ra glixerol, cßn l¹i lµ axetic. etanol. b)Fructoz¬, glixerol, etanol.

C6H12O6 → 2 Ag Hoạt động 2: thảo luận cặp đôi §Ó tr¸ng mét chiÕc gương soi, ngêi ta Số mol glucozo: 0,2 mol ®un nãng dung dÞch chøa 36g glucoz¬ → số mol Ag: 0,4 mol →số mol víi lượng võa ®ñ dd AgNO3 trong AgNO3: 0,4 mol NH3. TÝnh khèi lîng Ag ®· b¸m vµo Khối lượng Ag bám vào gương: mÆt kÝnh cña gương vµ khèi lượng 0,2x108 = 21,6 g AgNO3 ®· dïng. BiÕt c¸c ph¶n øng Khối lượng AgNO3 đã dùng: x¶y ra hoµn toµn.

0,2 x 170 = 34 gam

N

TiÕt 3:luyÖn tËp (Glucoz¬)

D

IỄ N

Đ

ÀN

Hoạt động 3: thảo luận nhóm nhỏ theo bàn TÝnh khèi lîng Ag sinh ra khi cho dung dÞch chøa 18g fructoz¬ vµ 27g glucoz¬ t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 trong NH3 ®un nãng?

Hoạt động 4: thảo luận nhóm nhỏ theo bàn Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh ra hấp

Tổng số mol fructozo và glucozo là: (18 + 27): 180 = 0,25 mol C6H12O6 → 2 Ag 0,25 mol → 0,5 mol Vậy khối lượng bạc thu được là: 0,5 x 108 = 54 gam C6H12O6 → 2 C2H5OH+2 CO2 0,1 mol ← 0,2mol Khối lượng CO2: 10 – 3,4 = 6,6 g

Năng lực hợp tác, năng lực tính toán, năng lực ngôn ngữ Năng lực hợp tác, năng lực tính toán, năng lực

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

H

Ư N

G

Đ

ẠO

TP

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, Số mol CO2: 0,15 mol ngôn ngữ thu được 10 gam kết tủa. Khối lượng Khối lượng glucozo cần lấy trên dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam thực tế là: so với khối lượng dung dịch nước vôi 0,15 x 180 x 100 : 90 = 30g trong ban đầu. Giá trị của m là 4) Hoạt động luyện tập: Đã tiến hành ở trên 5) hoạt động vận dụng, sáng tạo: không 6) Giao nhiệm vụ về nhà: Câu hỏi: Từ 180 gam glucozơ, bằng phương pháp lên men rượu, thu được a gam ancol etylic (hiệu suất 80%). Oxi hoá 0,1a gam ancol etylic bằng phương pháp lên men giấm, thu được hỗn hợp X. Để trung hoà hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M. Hiệu suất quá trình lên men giấm là A. 10% B. 90% C. 80% D. 20%

Ngày 3/9/2017

TR

ẦN

H

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Câu 1: X: C2H5OH Y: CH3CHO Câu 2: X: tinh bột Y: glucozo Z : khí cacbonic Câu 2 : xác định X, Y, Z, E, G trong E: ancol etylic các phản ứng sau đây ?

G: oxi

Ơ H N

NĂNG LỰC Năng lực ngôn ngữ, năng lực giả quyết vấn đề

xúc tác

Í-

Y

-L

X + H2 O

H

Ó

A

10 00 B

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Hoạt động 1: Tổ chức thảo luận cặp đôi.

Câu 1:Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột →Glucozơ → X → Y → CH3COOH. Xác định hai chất X, Y ? viết phương trình phản ứng ?

Ư N

G

Đ

ẠO

TP

.Q

U

Y

I-Môc tiªu bµi häc: 1- KiÕn thøc: Cñng cè kiÕn thøc vÒ saccaroz¬ vµ tinh bét díi d¹ng bµi tËp c¬ b¶n.

2-KÜ n¨ng: VËn dông lÝ thuyÕt ®· häc vÒ saccaroz¬ vµ tinh bét ®Ó gi¶i c¸c bµi tËp liªn quan.

3-Thái độ: Học sinh có thái độ học tập tích cực, hợp tác.

II-ChuÈn bÞ: 1-ThÇy: HÖ thèng c©u hái vµ bµi tËp.

2-Trß: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ saccaroz¬ vµ tinh bét.

III-TiÕn tr×nh tiÕt häc: 1-æn ®Þnh tæ chøc: Giíi thiÖu, kiÓm diÖn sÜ sè.

2-Hoạt động khởi động: Câu hỏi: nêu tính chất hóa học của tinh bột?

3- Hoạt động hình thành kiến thức:

N

TiÕt 4:luyÖn tËp (Saccaroz¬ vµ tinh bét)

0

H2, t

ÁN

Y + H2

0

t

TO

Y + 2AgNO3 + NH3 + H2O

Sobitol

ÀN

Amoni gluconat + 2Ag + 2NH4NO3

IỄ N

Đ

Y

D

Z + H2 O

xúc tác

E+Z

Ánh sáng

X+G

chất diệp lục

Hoạt động 2: Tổ chức hoạt động nhóm nhỏ theo bàn Khối lượng của tinh bột cần dùng trongquá trình lên men để tạo thành 5

(C6H10O5)n→ C6H12O6→ 2n C2H5OH 162n 92n 3,24kg ← 1,84 kg

Năng lực tính toán, năng lực hợp tác

N

Ơ

H

N

Y

U

.Q

TP

Ư N H

4) Hoạt động luyện tập: vừa tiến hành ở trên 5) Hoạt động vận dụng, sáng tạo: không 6) Giao nhiệm vụ về nhà

G

Đ

Hoạt động 3: Tổ chức hoạt động nhóm nhỏ theo bàn Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81%. Toàn bộ lượng CO2 sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu được 550g kết tủa và dung dịch X. Đun kĩ dung dịch X thu thêm được 100g kết tủa. Xác định Giá trị của m?

Thể tích rượu nguyên chất: 46x5:100 = 2,3 lit Khối lượng rượu nguyên chất: 2,3 x 0,8 = 1,84 Kg kg Vậy khối lượng tinh bột cần lấy trên thực tế là: 3,24x100:72 = 4,5 kg CO2+ Ca(OH)2→ 5,5 mol CaCO3 và Năng lực tính Ca(HCO3)2 toán, năng lực Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O hợp tác 1 mol ← 1mol Tổng số mol CO2: 5,5 + 1x2 = 7,5 mol (C6H10O5)n→ C6H12O6→ 2n CO2 3,75/n mol ← 7,5mol Khối lượng tinh bột cần lấy trên thực tế là: 3,75x162x100:81 = 750 g

ẠO

lít ancol etylic 460 là (biết hiệu suất của cả quá trình là 72% và khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất là 0,8 g/ml)

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

Từ 180g glucozơ, bằng phương pháp lên men rượu, thu được a gam ancol etylic (hiệu suất 80%). Oxi hóa 0,1a gam ancol etylic bằng phương pháp lên men giấm, thu được hỗn hợp X. Để trung hòa hỗn hợp X cần 720ml dung dịch NaOH 0,2M. Hiệu suất quá trình lên men giấm là

Ngµy 10 th¸ng 9 n¨m 2017.

TiÕt 5:luyÖn tËp (Tinh bét vµ xenluloz¬)

H N Y

Ư N

G

Đ

ẠO

TP

.Q

U

II-ChuÈn bÞ: 1-ThÇy: HÖ thèng c©u hái vµ bµi tËp.

2-Trß: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ tinh bét vµ xenluloz¬.

III-TiÕn tr×nh tiÕt häc: 1-æn ®Þnh tæ chøc: Giíi thiÖu, kiÓm diÖn sÜ sè.

2-Hoạt động khởi động: Câu hỏi: hãy nêu thuốc thử nhận biết các cacbohidrat 3- Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

Ơ

N

I-Môc tiªu bµi häc: 1- KiÕn thøc: Cñng cè kiÕn thøc vÒ tinh bét vµ xenluloz¬ díi d¹ng bµi tËp c¬ b¶n.

2-KÜ n¨ng:

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

H

Hoạt động 1: hoạt động cá nhân Hs viết phương trình phản ứng ViÕt PTHH cña c¸c ph¶n øng x¶y ra (nÕu cã) trong c¸c trêng hîp sau: a)Thuû ph©n saccaroz¬, tinh bét vµ xenluloz¬. b)Thuû ph©n tinh bét cã xóc t¸c axit, sau ®ã cho s¶n phÈm t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 trong NH3. c)§un nãng xenluloz¬ víi hçn hîp HNO3 ®Æc vµ H2SO4 ®Æc.

Hoạt động 2: Thảo luận nhóm Sơ đồ phản ứng : nhỏ theo bàn (1) C6H10O5 → C6H12O6 → 2C2H5OH

NĂNG LỰC Năng lực ngôn ngữ, năng lực tự học

TO

ÁN

-L

Í-

H

Năng lực tính toán, Người ta điều chế C2H5OH từ xenlulozơ năng lực với hiệu suất chung của cả quá trình là Gam: 162 → 2.46 60% thì khối lượng C2H5OH thu được từ gam:32,4.60% → ngôn x 32,4 gam xeluluzơ là : Số gam xenlulozơ đã tham gia phản ứng là ngữ B. 30,67 gam.

D. 18,4 gam.

D

IỄ N

Đ

ÀN

A. 11,04 gam.

C. 12,04 gam.

Hoạt động 3: thảo luận nhóm nhỏ theo bàn

32,4.60%. Gọi x là số gam ancol etylic được tạo thành.

Theo (1) và giả thiết ta có : x=

2.46.32,4.60% = 11, 04 gam.

162

Vì lượng HNO3 hao hụt 20% nên hiệu suất phản ứng chỉ đạt 80%. Gọi x là số kg HNO3 đem phản ứng thì lượng HNO3 phản ứng là x.80% kg.

Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối Phương trình phản ứng : lượng riêng là 1,5 gam/ml) cần dùng để tác dụng với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg C6H7O2(OH)3+3HNO3 → C6H7O2(ONO2)3 + 3H2O

Năng lực tính toán, năng lực

N

H

Ơ

N

ngôn ngữ, năng lực giải quyết vấn đề

Hoạt động 4: thảo luận nhóm nhỏ theo bàn

.Q

U

Y

xenlulozơ trinitrat là (biết lượng HNO3 bị gam: 63.3 → 297 hao hụt là 20%) : ← kg: x.80% 89,1 B. 81 lít.

A. 55 lít.

Theo (1) và giả thiết ta thấy khối lượng HNO3 C. 49 lít.

D. 70 lít. nguyên chất đã tham gia phản ứng là : 63.3.89,1 x= = 70,875 kg 297.80% 70,875 ⇒ m dd HNO3 67,5% = = 105 kg.

67,5% Thể tích dung dịch HNO3 nguyên chất cần dùng là : 105 Vdd HNO 67,5% = = 70 lít.

3 1,5

Năng leân men röôïu lực ngôn C6H10O5+H2O  → C6H12O6 ngữ, Đi từ 150 gam tinh bột sẽ điều chế được C H O  leân men röôïu → 2C2H5OH + 2CO2 6 12 6 o năng lực bao nhiêu ml ancol etylic 46 bằng Khối lượng tinh bột tham gia phản ứng là : phương pháp lên men ancol? Cho biết tính toán 150.81%=121,5 gam.

Ư N

1 n C H OH 2 2 5 121,5 ⇒ nC2 H5OH = 2n C6 H10O5 = 2. = 1,5 mol.

162 Thể tích ancol nguyên chất là : 1,5.46 VC2 H5OH nguyeân chaát = = 86,25 ml 0,8 86,25 ⇒ VC H OH 46o = = 187,5 ml.

2 5 0, 46

ẦN

H

n C6 H10O5 = n C6 H12O6 =

Ó

A

10 00 B

TR

hiệu suất phản ứng đạt 81% và d = 0,8 g/ml.

A. 46,875 ml.

B. 93,75 ml.

C. 21,5625 ml.

D. 187,5 ml.

G

Đ

ẠO

TP

Phương trình phản ứng :

ÁN

-L

Í-

H

4) Hoạt động luyện tập: Đã tiến hành ở trên 5) Hoạt động vận dụng, sáng tạo: không 6) Giao nhiệm vụ về nhà:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

Câu hỏi:Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ phản ứng giữa axit nictric với xenlulozơ (hiệu suất phản ứng 60% tính theo xenlulozơ). Nếu dùng 2 tấn xenlulozơ thì khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế được là : A. 2,97 tấn.

B. 3,67 tấn.

C. 2,20 tấn.

D. 1,10 tấn.

Ngµy 20 th¸ng 9 n¨m 2017.

Ơ H N Y U

G

Đ

ẠO

TP

.Q

I-Môc tiªu bµi häc: 1- KiÕn thøc: Cñng cè kiÕn thøc vÒ cacbohi®rat díi d¹ng bµi tËp c¬ b¶n.

2-KÜ n¨ng: VËn dông lÝ thuyÕt ®· häc vÒ cacbohi®rat ®Ó gi¶i c¸c bµi tËp liªn quan.

3- Thái độ: Học sinh có thái độ tích cực, chủ động hợp tác II-ChuÈn bÞ: 1-ThÇy: HÖ thèng c©u hái vµ bµi tËp.

2-Trß: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ cacbohi®rat.

III-TiÕn tr×nh tiÕt häc: 1-æn ®Þnh tæ chøc: kiÓm diÖn sÜ sè.

2-Hoạt động khởi động: Câu hỏi: trong chương số 2, các em đã được học về những cacbohidrat nào?

3-Hoạt động hình thành kiến thức: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH VIÊN Hoạt động 1 : tổ chức hoạt động X: tinh bột cặp đôi Y: glucozo Cho các chuyển hóa sau: E ancol etylic 0 xúc tác, t Z: CO2 X + H2 O Y

N

TiÕt 6:luyÖn tËp (Cacboh®rat)

0

H2, t

Y + H2

10 00 B

TR

ẦN

H

Ư N

NĂNG LỰC Năng lực ngôn ngữ, năng lực giải quyết vấn đề

Sobitol 0

t

Ó

A

Y + 2AgNO3 + NH3 + H2O

xúc tác

ánh sáng

Z + H2O

-L

E+Z

X+G

ÁN

Y

Í-

H

Amoni gluconat + 2Ag + 2NH4NO3

chất diệp lục

TO

Hãy xác định X, Y, E, Z, G ?

ÀN

Hoạt động 2: tổ chức hoạt động Phương trình phản ứng : nhóm nhỏ theo bàn.

C6H10O5 + H2O

D

IỄ N

Đ

Cho m gam tinh bột lên men thành C2H5OH với hiệu suất 81%, hấp thụ mol: hết lượng CO2 sinh ra vào dung dịch Ca(OH)2 được 55 gam kết tủa và dung dịch X. Đun nóng dung dịch X lại có 10 gam kết tủa nữa. Giá trị m là : mol: A. 75 gam.

B. 125 gam. 0,75

(1) 0,375 ←

leân men röôïu  →

0,375

leân men röôïu → C6H12O6  (2) 0,375

2C2H5OH

CO2

CaCO3

+ Ca(OH)2 →

C6H12O6

+

2CO2

← +

H2O

C. 150 gam.

(3)

D. 225 gam. mol:

0,55 2CO2

mol:

0,2

0,55 Ca(HCO3)2

← + Ca(OH)2 → (4) ←

0,1

Ơ H N

TP

.Q

U

Y

t → CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2  (5) ← mol: 0,1 0,1 Theo giả thiết ta thấy khi CO2 phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 thì tạo ra cả hai loại muối là CaCO3 và Ca(HCO3)2. Từ các phản ứng (1), (2), (3), (4), (5) suy ra :

N

o

1 1 nCO = .0,75 = 0,375 mol.

6 6 2 2 2 Vậy khối lượng tinh bột tham gia phản ứng với hiệu suất 81% là : = nC H

12 O6

=

G

Đ

10 O 5

ẠO

nC H

6

10 O 5

=

162.0,375 = 75 gam.

81%

ẦN

H

Đáp án A.

Ư N

mC H

Vì lượng HNO3 hao hụt 20% nên hiệu suất phản ứng chỉ đạt 80%. Gọi x là số kg HNO3 đem phản ứng thì lượng HNO3 phản ứng là x.80% kg.

Phương trình phản ứng : C6H7O2(OH)3 + 3HNO3 → C6H7O2(ONO2)3 + 3H2O (1) → gam: 63.3 297 ← kg: x.80% 89,1 Theo (1) và giả thiết ta thấy khối lượng HNO3 nguyên chất đã tham gia phản ứng là : x=

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lượng riêng là 1,5 gam/ml) cần dùng để tác dụng với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat là (biết lượng HNO3 bị hao hụt là 20%) : A. 55 lít.

B. 81 lít.

C. 49 lít.

D. 70 lít.

10 00 B

TR

Hoạt động 3: hoạt động nhóm nhỏ theo bàn

:

63.3.89,1 70,875 = 70,875 kg ⇒ m dd HNO 67,5% = = 105 kg.

3 297.80% 67,5%

Thể tích dung dịch HNO3 nguyên chất cần dùng là Vdd HNO

3

67,5%

=

105 = 70 lít.

1,5

Đáp án D.

Giao nhiệm vụ về nhà: Để sản xuất ancol etylic, người ta dùng nguyên liệu là mùn cưa và vỏ bào từ gỗ chứa 50% xenlulozơ. Nếu muốn điều chế 1 tấn ancol etylic, hiệu suất quá trình là 70% thì khối lượng nguyên liệu cần dùng là :

B. 5000 kg.

C. 5100 kg.

D. 6200 kg.

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

H

Ư N

G

Đ

ẠO

TP

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

A. 5031 kg.

Ngµy th¸ng 9 n¨m 2017.

TiÕt 7:luyÖn tËp (amin)

TR

10 00 B

A. anilin, metyl amin, amoniac B. amoni clorua, metyl amin, natri hidroxit C. anilin, aminiac, natri hidroxit D. metyl amin , amoniac, natri axetat.

ẦN

H

Ư N

G

Đ

ẠO

TP

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

I-Môc tiªu bµi häc: 1- KiÕn thøc: Cñng cè kiÕn thøc vÒ amin díi d¹ng bµi tËp c¬ b¶n.

2-KÜ n¨ng: VËn dông lÝ thuyÕt ®· häc vÒ amin ®Ó gi¶i c¸c bµi tËp liªn quan.

3-Thái độ: Hs chủ động, tích cực xây dựng bài II-ChuÈn bÞ: 1-ThÇy: HÖ thèng c©u hái vµ bµi tËp.

2-Trß: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ amin.

III-TiÕn tr×nh tiÕt häc: 1)æn ®Þnh tæ chøc: Giíi thiÖu, kiÓm diÖn sÜ sè.

2) Hoạt động khởi động: Câu hỏi: hãy viết CTTQ của amin no, đơn chức mạch hở? Nêu tính chất hóa học của amin?

3) Hoạt động hình thành kiến thức: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NĂNG LỰC Năng lực tự Hoạt động 1: hoạt động cá nhân Câu 1: D Câu 2: B học, năng Gv phát phiếu học tập: Câu 1:Dãy gồm các chất đều làm quỳ Câu 3: C lực ngôn tím ẩm chuyển sang màu xanh là Câu 4: B ngữ

A

Câu 2:Hợp chất

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

CH3 – NH – CH2CH3 có tên đúng là A. Đimetylamin.

B. EtylMetylamin.

C. N-Etylmetanamin.

D. Đimetylmetanamin Câu 3: Chất nào là amin bậc 2 ?

A. H2N – CH2 – NH2.

B. (CH3)2CH – NH2.

C. CH3 – NH – CH3.

D. (CH3)3N.

D

IỄ N

Đ

Câu 4:Các chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần tính bazo A.NH3 < C6H5NH2 < C4H9NH2 B. C6H5NH2 < NH3 < C4H9NH2 C.C4H9NH2 < NH3 < C6H5NH2 D.C4H9NH2 < C6H5NH2 < NH3

Hoạt động 2: hoạt động cặp đôi Câu hỏi: bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất sau:

- Dùng quỳ tím: nhận ra metyl amin ( đổi màu quỳ tím thành màu xanh), hai chất còn lại không có hiện tượng gì

Năng lực giải quyết vấn đề

metyl amin, anilin, phenol.

- Dùng dung dịch HCl đặc: + anilin phản ứng tạo dung dịch đồng nhất C6H5NH2+HCl→ C6H5NH3Cl

Hoạt động 3: thảo luận nhóm nhỏ theo bàn: Gv phát phiếu học tập:

2

7

4

ẦN

H

Ư N

G

Đ

ẠO

TP

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

Năng lực Câu 1: tính toán, Từ giả thiết suy ra : năng lực 14 23, 73 = hợp tác, Câu 1:Thành phần % khối lượng của 12x + y 100 − 23, 73 năng lực nitơ trong hợp chất hữu cơ X (CxHyN) là ⇒ 12x + y = 45 23,73%. Số đồng phân của X phản ứng giải quyết x = 3 với HCl tạo ra muối có công thức dạng ⇒ ⇒ CTPT cuû a a min laø C3 H 9 N.vấn đề RNH3Cl là : y = 9 A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.

Câu 2:Cho 5,2 gam hỗn hợp Y gồm hai Vì X phản ứng với HCl tạo ra muối có dạng amin đơn chức, no, mạch hở tác dụng RNH3Cl nên phải là amin bậc 1. vừa đủ với dung dịch HCl thu được 8,85 Có hai amin bậc 1 là : gam muối. Biết trong hỗn hợp, số mol CH3–CH2–CH2–NH2 ; (CH3)2CH–NH2. hai amin bằng nhau. Công thức phân tử Đáp án A. của hai amin là : Câu 2: A. CH5N và C2H7N. Đặt CTPT trung bình của 2 amin là B. C2H7N và C3H9N. C n H 2n +3 N .

C. C H N và C H N. 11

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có : mHCl phaûn öùng = mmuoái − mX = 8,85 − 5,2 = 3,65 gam

10 00 B

TR

D. CH5N và C3H9N.

3,65 = 0,1 mol.

36,5 Vì Y là hỗn hợp các amin đơn chức nên suy ra : 5,2 nY = nHCl = 0,1 mol ⇒ MY = = 52 gam/ mol 0,1

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

⇒nHCl =

⇒ 14n + 17 = 52 ⇒ n = 2,5.

Do hai amin có số mol bằng nhau nên số cacbon trung bình bằng trung bình cộng số cacbon của hai amin (n =

Đáp án B.

4) Hoạt động luyện tập: Đã tiến hành ở trên 5) Hoạt động vận dụng, mở rộng: không 6) Giao nhiệm vụ về nhà:

D

n + n2 n1x1 + n 2 x 2 .) , với x1 = x2 thì n = 1 2 x1 + x 2

Câu hỏi: Amin X có phân tử khối nhỏ hơn 80. Trong phân tử X nitơ chiếm 19,18% về khối lượng. X tác

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

H

Ư N

G

Đ

ẠO

TP

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

dụng với HCl tạo muối amoni có mạch cacbon không phân nhánh. Hãy viết các công thức cấu tạo có thể có của X và gọi tên?

Ngµy th¸ng n¨m 2017.

Ơ H N Y U NĂNG LỰC Năng lực ngôn ngữ

Năng lực giải quyết vấn đề

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

H

Ư N

G

Đ

ẠO

TP

.Q

I-Môc tiªu: 1- KiÕn thøc: Cñng cè kiÕn thøc vÒ aminoaxit díi d¹ng bµi tËp c¬ b¶n.

2-KÜ n¨ng: VËn dông lÝ thuyÕt ®· häc vÒ aminoaxit ®Ó gi¶i c¸c bµi tËp liªn quan.

3-Thái độ: Học sinh có thái độ học tập tích cực.

II-ChuÈn bÞ: 1-ThÇy: HÖ thèng c©u hái vµ bµi tËp.

2-Trß: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ aminoaxit.

III-TiÕn tr×nh tiÕt häc: 1.æn ®Þnh tæ chøc: Giíi thiÖu, kiÓm diÖn sÜ sè.

2. Hoạt động khởi động: Câu hỏi: hãy nêu tính chất hóa học của amoniac?

3. Hoạt động hình thành kiến thức: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH +CTPT C5H11O2N là CTPT của Hoạt động 1: thảo luận cặp đôi aminoaxit no chứa 1 nhóm –COOH Amino axit X cã CTPT lµ C5H11O2N. và 1 nhóm –NH2.

ViÕt c¸c CTCT cã thÓ cã cña X vµ +Viết các loại axit no đơn chức có gäi tªn theo danh ph¸p hÖ thèng cña 5 nguyên tử C. c¸c ®ång ph©n ®· viÕt ? +Từ mỗi loại axit đã viết, đặt nhóm –NH2 vào vị trí C đầu mạch rồi di chuyển vị trí nhóm –NH2 trên các mạch đó. +Từ các CTCT đã viết được, gọi tên theo yêu cầu của bài. +X tác dụng với dd NaOH thu được Hoạt động 2: thảo luận cặp đôi chất hữu cơ Y đơn chức và muối Cho HCHC X cã CTPT C2H8O3N. nitrat nên X là muối nitrat của bazo Khi cho X t¸c dông víi dd NaOH th× yếu. thu ®îc chÊt h÷u c¬ Y ®¬n chøc vµ +CTCT của X: CH3-CH2NH3NO3. muèi nitrat. +CTCT của Y: CH3-CH2-NH2.

X¸c ®Þnh CTCT cña X, Y? ViÕt +PTHH: PTHH minh ho¹?

CH3-CH2NH3NO3 + NaOH → CH3-CH2-NH2 + NaNO3 + H2O +Tác dụng với NaOH: Hoạt động 3: thảo luận cặp đôi

N

TiÕt 8:luyÖn tËp (Aminoaxit)

ViÕt c¸c PTHH cña ph¶n øng gi÷a axit

CH3-CH(NH2)-COOH + NaOH CH3-CH(NH2)-COONa + H2O.

+Tác dụng với H2SO4:

CH3-CH(NH2)-COOH + H2SO4CH3-

Năng lực tự học

2-aminopropanoic lÇn lượt víi c¸c chÊt sau: NaOH, H2SO4, CH3OH cã mÆt khÝ HCl b·o hoµ, HNO2.

CH(NH3HSO4) -COOH.

+Tác dụng với CH3OH có mặt HCl:

CH3-CH(NH2)-COOH +CH3OH CH3-CH(NH2)-COOCH3 + H2O.

HCl

Hoạt động 4: thảo luận nhóm nhỏ theo bàn

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

H

Ư N

G

Đ

ẠO

TP

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

+ nA=0,1 ; nHCl=0,1=nA. Suy ra Năng lực tính A chứa 1 nhóm chức –NH2. toán Cho 0,1 mol hîp chÊt A t¸c dông võa +BTKL suy ra: mA= mmuối – ®ñ víi 80 ml dung dÞch HCl 1,25M, sau mHCl=15,1g. ®ã c« c¹n dung dÞch th× ®îc 18,75g +Khi tác dụng với NaOH thu được muèi. MÆt kh¸c, nÕu cho 0,1 mol A t¸c khối lượng muối tăng 2,2g suy ra A dông víi lîng dd NaOH võa ®ñ råi c« chứa 1 nhóm –COOH. c¹n th× thu ®îc 17,3g muèi. X¸c ®Þnh CTPT, CTCT cña A? biÕt r»ng A lµ mét + A có CT: H2N-CnH2n-COOH. α-aminoaxit kh«ng lµm mÊt mµu dung Biết mA, nA suy ra PTK của A. Tính n. dÞch KMnO4. +Viết CTCT của A theo kết quả tìm được và theo yêu cầu của bài toán.

4) Hoạt đpộng luyện tập: đã tiến hành ở trên 5) Giao nhiệm vụ về nhà: Câu hỏi: Hỗn hîp X gåm 2 aminoaxit no A vµ B ®Òu chøa 1 nhãm -COOH vµ 1 nhãm -NH2, tØ sè mol cña A vµ B lµ 3:2. Cho 17,24g X t¸c dông víi 110ml dd HCl 2M thu ®îc dd Y. §Ó t¸c dông hÕt víi c¸c chÊt trong Y cÇn 140ml dd KOH 3M. X¸c ®Þnh CTPT cña A vµ B? BiÕt MA< MB.

Ngµy th¸ng 10 n¨m 2017.

Ơ H N Y U

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

Ư N

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

G

Đ

ẠO

TP

.Q

I-Môc tiªu bµi häc: 1- KiÕn thøc: Cñng cè kiÕn thøc vÒ peptit vµ protein díi d¹ng bµi tËp c¬ b¶n.

2-KÜ n¨ng: VËn dông lÝ thuyÕt ®· häc vÒ peptit vµ protein ®Ó gi¶i c¸c bµi tËp liªn quan.

II-ChuÈn bÞ: 1-ThÇy: HÖ thèng c©u hái vµ bµi tËp.

2-Trß: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ peptit vµ protein.

III-TiÕn tr×nh tiÕt häc: 1) æn ®Þnh tæ chøc: Giíi thiÖu, kiÓm diÖn sÜ sè.

2) Hoạt động khởi động: Câu hỏi: hãy nêu tính chất hóa học của peptit và protein?

3) Hoạt động hình thành kiến thức:

N

TiÕt 9:luyÖn tËp (peptit vµ protein)

Năng lực tính toán

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

H

+CTCT các đồng phân tripeptit chứa Hoạt động 1: thảo luận cặp đôi Tõ c¸c amino axit lµ glyxin, alanin, đồng thời glyxin, alanin, valin: valin.

Gly-Ala-Val (1) ViÕt CTCT c¸c ®ång ph©n tripeptit Gly-Val-Ala (2) chøa ®ång thêi 3 lo¹i amino axit Ala-Gly-Val (3) trªn? gäi tªn cña c¸c tripeptit ®ã?

Ala-Val-Gly (4) Val-Gly-Ala (5) Val-Ala-Gly (6) +Tên gọi của các peptit trên: (1) Glyxylalanylvalin (2) Glyxylvanylalanin (3) Alanylglyxylvalin (4) Alanylvanylglyxin (5) Valylglyxylalanin (6) Valylalanylglyxin +Khối lượng của alanin sinh ra khi thỷ Hoạt động 2: thảo luận cặp đôi phân protein là: 170.50000/500.

Khi thuû ph©n hoµn toµn 500g protein A th× thu ®îc 170g alanin. +Số mắt xích alanin trong phân tử là: NÕu ph©n tö khèi cña A lµ 50.000 170.50000/500.89. th× sè m¾t xÝch alanin trong ph©n tö A lµ bao nhiªu?

NĂNG LỰC Năng lực ngôn ngữ, năng lực giải quyết vấn đề

Hoạt động 3: thảo luận nhóm nhỏ theo bàn Khi thuû ph©n hoµn toµn 1 mol pentapeptit A th× thu ®îc 3 mol Gly, 1 mol Ala vµ 1 mol Val. Khi

+Trong pep tit có chứa 3 gốc gly, 1 gốc ala và 1 gốc val. +Thủy phân peptit thu được Ala-Gly, Gly-Ala, Gly-Gly-Val. +CTCT của prptit là: Gly-Ala-Gly-

Năng lực giải quyết vấn đề, năng lực ngôn ngữ

Gly-Val.

U

Y

N

H

Ơ

N

Năng lực giải quyết vấn đề

.Q

a) dùng Cu(OH)2 nhận ra anbumin dùng iot nhận ra hồ tinh bột còn lại là anilin b) dùng quỳ tím nhận ra đimetyl amin dùng Cu(OH)2 nhận ra anbumin dùng dd Br2 nhận ra anilin c) dùng quỳ tím - Lysin làm quỳ tím chuyển màu xanh - axit glutamic làm quỳ tím chuyển màu đỏ - còn lại là alanin không làm quỳ tím đổi màu

ẠO

TP

thuû ph©n kh«ng hoµn toµn A th× thu ®îc trong hçn hîp s¶n phÈm cã: Ala-Gly, Gly-Ala vµ Gly-GlyVal. X¸c ®inh CTCT cña peptit A? Hoạt động 4: thảo luận cặp đôi Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc ph©n biÖt c¸c dung dÞch riªng biÖt sau: a) Hå tinh bét, anbumin, anilin. b) C6H5-NH2, CH3CH(NH2)COOH, (CH3)2NH, anbumin. c) Alanin, Lysin, Axit glutamic.

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

H

Ư N

G

Đ

4) Hoạt động luyện tập, vận dụng: đã tiến hành ở trên 5) giao nhiệm vụ về nhà: Câu hỏi: Khi thuû ph©n kh«ng hoµn toµn mét pentapeptit, ngêi ta thu ®îc c¸c peptit lµ: GlyGly, Ala- Val, Gly-Ala, Val-Gly. a) Dïng kÝ hiÖu, viÕt tr×nh tù liªn kÕt cña c¸c gèc α -aminoaxit trªn m¹ch peptit trªn? b) ViÕt CTCT cña m¹ch peptit ®ã?

Ngµy th¸ng 10 n¨m 2017.

TiÕt 10:luyÖn tËp (amin-aminoaxit-protein)

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

H

Ư N

G

Đ

ẠO

TP

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

I-Môc tiªu bµi häc: 1- KiÕn thøc: Cñng cè kiÕn thøc vÒ amin, aminoaxit vµ protein díi d¹ng bµi tËp c¬ b¶n.

2-KÜ n¨ng: VËn dông lÝ thuyÕt ®· häc vÒ amin, aminoaxit vµ protein ®Ó gi¶i c¸c bµi tËp liªn quan.

II-ChuÈn bÞ: 1-ThÇy: HÖ thèng c©u hái vµ bµi tËp.

2-Trß: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ amin, aminoaxit vµ protein .

III-TiÕn tr×nh tiÕt häc: 1) æn ®Þnh tæ chøc: Giíi thiÖu, kiÓm diÖn sÜ sè.

2) Hoạt động khởi động: 3) Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NĂNG LỰC Hoạt động 1: Thảo luận cặp đôi +Tính số mol của ion H+.

Năng lực tính Dung dÞch A gåm HCl vµ H2SO4 cã +Đặt Ct tương đương của 2 amin toán pH=2. §Ó trung hoµ hoµn toµn 0,59g theo số nguyên tử C trung bình. hçn hîp 2 amin ®¬n chøc no bËc 1 (cã +Số mol của amin bằng số mol sè nguyªn tö C kh«ng qu¸ 4) ph¶i dïng của H+.

1 lÝt dd A. X¸c ®Þnh CTPT, CTCT cña +Tính PTK trung bình, suy ra số 2 amin? nguyên tử C trung bình và suy ra CTPT của 2 amin.

Hoạt động 2: Thảo luận cặp đôi +Viết CTTN của amin (CH4N)n.

Năng lực tính A lµ mét amin bËc mét cã CT§GN lµ +Biện luận theo độ bất bão hòa toán CH4N. Cho 6g A t¸c dông víi 100ml suy ra n. dd HCl 1,2M thu ®îc 2 muèi. X¸c ®Þnh +Tính số mol của amin và của CTCT cña A? TÝnh khèi lîng cña mçi HCl. muèi thu ®îc? +Từ quan hệ mol xác định loại muối tạo ra. +Tính số mol mỗi muối và suy ra khối lượng mỗi muối.

Hoạt động 3: Thảo luận nhóm nhỏ theo +CT của Y H2N-R(COOH)x.

Năng lực giải bàn +Số mol của Y bằng số mol của quyết vấn đề, Y lµ mét α -aminoaxit chøa mét nhãm HCl. năng lực tính -NH2. Khi cho 12,36g Y t¸c dông víi +Tính PTK của Y suy ra quan hệ toán dd axit HCl d sau ®ã c« c¹n dung dÞch của R và x. th× thu ®îc 16,74g muèi khan. C¸c +Biện luận tìm x, R suy ra CTCT ®Þnh CTCT cña Y? của Y. Hoạt động 4: Thảo luận nhóm nhỏ theo +Y có 1 nhóm –NH2.

Năng lực giải bàn +Z tác dụng với NaOH theo tỉ lệ quyết vấn đề,

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

H

Ư N

G

Đ

ẠO

TP

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

Mét α -aminoaxit Y m¹ch kh«ng mol 1:3suy ra Y có 2 nhómnăng lực tính nh¸nh t¸c dông võa ®ñ víi HCl theo tØ COOH. toán lÖ mol 1:1 t¹o ra hîp chÊt Z. Z l¹i t¸c +CT của Y H2NR(COOH)2. dông võa ®ñ víi NaOH theo tØ lÖ mol +Từ PTK của Y suy ra R. Viết 1:3. BiÕt KLPT cña Y lµ 147. X¸c ®Þnh CTCT của Y. CTPT, CTCT cña Y? 4) Hoạt động luyện tập, vận dụng: đã tiến hành 5) Giao nhiệm vụ về nhà: Câu 1: Hçn hîp X gåm 2 aminoaxit no A vµ B ®Òu chøa 1 nhãm -COOH vµ 1 nhãm -NH2, tØ sè mol cña A vµ B lµ 3:2. Cho 17,24g X t¸c dông víi 110ml dd HCl 2M thu ®îc dd Y. §Ó t¸c dông hÕt víi c¸c chÊt trong Y cÇn 140ml dd KOH 3M. X¸c ®Þnh CTPT cña A vµ B? BiÕt MA< MB. Câu 2:A lµ mét amin bËc mét cã CT§GN lµ CH4N. Cho 6g A t¸c dông víi 100ml dd HCl 1,2M thu ®îc 2 muèi. X¸c ®Þnh CTCT cña A? TÝnh khèi lîng cña mçi muèi thu ®îc?

Ngµy

th¸ng 10 n¨m 2017 TiÕt 11:luyÖn tËp (Polime)

U

Y

N

H

Ơ

N

I-Môc tiªu bµi häc: 1- KiÕn thøc: Cñng cè kiÕn thøc vÒ polime díi d¹ng bµi tËp c¬ b¶n.

2-KÜ n¨ng: VËn dông lÝ thuyÕt ®· häc vÒ polime ®Ó gi¶i c¸c bµi tËp liªn quan.

.Q

3-Thái độ, tình cảm: Yêu thích học tập bộ môn.

NĂNG LỰC Năng lực ngôn ngữ, năng lực giải quyết vấn đề Năng lực tính toán, năng lực ngôn ngữ

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

H

Ư N

G

Đ

ẠO

TP

II-ChuÈn bÞ: 1-ThÇy: HÖ thèng c©u hái vµ bµi tËp.

2-Trß: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ polime.

III-TiÕn tr×nh tiÕt häc: 1)æn ®Þnh tæ chøc: Giíi thiÖu, kiÓm diÖn sÜ sè.

2)Hoạt động khởi động: Câu hỏi: người ta dùng những phản ứng nào điều chế polime?

3) Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH VIÊN Hoạt động 1: thảo luận cặp đôi +Đốt X thu được CO2 và H2O có tỉ lệ Khi ®èt ch¸y polime X chØ thu mol 1:1 nên X có dạng CnH2nOx. ®ưîc CO2 vµ H2O cã tØ lÖ mol +Vậy X chỉ có thể là PP trong các 1:1. X lµ polime nµo díi ®©y? polime kể trên.

A.PP B.PVC +PP có dạng: (-CH2-CH(CH3)-)n.

C.PS D.Tinh bét.

Hoạt động 2: thảo luận cặp đôi +Phân tử khối của 1 mắt xích polime là: Mét lo¹i polime X cã ph©n tö 280000/10000=28. khèi lµ 280.000 vµ hÖ sè polime +Mắt xích là: -CH2-CH2ho¸ lµ 10.000. X lµ ? +Polime là: (-CH2-CH2-)n.

A.(-CH2-CH2-)n B.(-CF2-CF2-)n C.(-CH2-CHCl-)n D.[-CH2-CH(CH3)-]n +Khối lượng của polime là 280g Hoạt động 3: thảo luận nhóm +Số mắt xích của polime là: nhỏ theo bàn Khi trïng hîp 280 gam etilen 280.6,02.1023/28 =6,02.1024 mắt xích. trong ®iÒu kiÖn thÝch hîp ngêi ta thu ®îc polime cã tªn lµ polietilen. TÝnh sè m¾t xÝch CH2-CH2- cã trong polime ë trªn? Gi¶ sö hiÖu suÊt trïng hîp lµ 100%.

Năng lực tính toán

Hoạt động 4: thảo luận nhóm nhỏ theo bàn

+Tính số mol nguyên tử của C, H, O, N. +Tìm tỉ lệ mol của chúng suy ra CTTN, rồi suy ra CTPT, CTCT. +ĐLBTKL: mY = mPolime + mH2O. Suy ra khối lượng của polime.

U

Y

N

H

Ơ

N

§èt ch¸y hoµn toµn m gam aminoaxit X (chØ chøa 1 nhãm NH2 vµ 1 nhãm -COOH) th× thu ®îc 0,3 mol CO2 ; 0,25 mol H2O vµ 1,12 lÝt N2 (®ktc). X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cã thÓ cã cña X? Khi hi®ro ho¸ X thu ®îc Y. Trïng ngng 1 mol Y trong ®iÒu kiÖn thÝch hîp víi hiÖu suÊt 100% th× thu ®îc bao nhiªu gam polime?

Năng lực tính toán, năng lực giải quyết vấn đề

TP

.Q

4) Hoạt động luyện tập, vận dụng: đã tiến hành ở trên 5) Giao nhiệm vụ về nhà:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

H

Ư N

G

Đ

ẠO

câu 1:Lấy lượng ancol và axit để sản xuất 1 tấn thủy tinh hữu cơ. Biết hiệu suất trùng hợp là 80% và hiệu suất este hóa là 50%. Khối lượng ancol và axit lần lượt là: A. 0,8 tấn và 4,5 tấn B. 0,8 tấn và 1,15 tấn C. 0,8 tấn và 1,25 tấnD. 1,8 tấn và 1,5 tấn Câu 2: Từ 4 tấn C2H4 có chứa 30% tạp chất có thể điều chế bao nhiêu tấn PE ? (Biết hiệu suất phản ứng là 90%) A. 2,55 B. 2,8 C. 2,52 D.3,6

Ngµy th¸ng 10 n¨m 2017 TiÕt 12:luyÖn tËp (Polime-t2)

3-Thái độ, tình cảm: Yêu thích học tập bộ môn.

NĂNG LỰC Năng lực ngôn ngữ, năng lực giải quyết vấn đề

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

H

Ư N

G

Đ

ẠO

TP

.Q

II-ChuÈn bÞ: 1-ThÇy: HÖ thèng c©u hái vµ bµi tËp.

2-Trß: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ polime.

III-TiÕn tr×nh tiÕt häc: 1) æn ®Þnh tæ chøc: Giíi thiÖu, kiÓm diÖn sÜ sè.

2) Hoạt động khởi động: Câu hỏi: hãy nhắc lại khái niệm cao su và tơ 3) Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH VIÊN a)CH4 đ/c C2H2, đ/c C2H3Cl, đ/c PVC. Hoạt động 1: thảo luận nhóm b)Trùng ngưng axit ađipic với nhỏ theo bàn ViÕt c¸c PTHH tæng hîp c¸c hexametylenđiamin polime: c)C6H5-CH2Cl đ/c C6H5-CH2-MgCl, a) PVC tõ CH4 vµ c¸c chÊt v« cđ/c C6H5-CH2-CH2-O-MgCl, cÇn thiÕt. đ/c C6H5-CH2-CH2OH, đ/c C6H5b) Nilon-6,6 tõ axit a®ipic vµ CH=CH2, đ/c PS. hexametylen®iamin. c) PS tõ benzyl clorua.

C¸c ®iÒu kiÖn cÇn thiÕt cã ®ñ.

Hoạt động 2: thảo luận cặp đôi Câu 1: Câu 1:Hai chÊt nµo díi ®©y tham +Chọn đáp án C. gia ph¶n øng trïng ngng víi nhau +Viết PTHH. t¹o t¬ nilon-6,6.

Câu 2: A.Axit a®ipic vµ etylen glicol +Chọn dáp án B. B.Axit picric vµ +Viết PTHH. hexametylen®iamin C.Axit a®ipic vµ hexametylen®iamin D.Axit glutamic vµ hexametylen®iamin Câu 2:Cho polime: [-CH2-CH(COOCH3)-]n. Polime nµy lµ s¶n phÈm trïng hîp

U

Y

N

H

Ơ

N

I-Môc tiªu bµi häc: 1- KiÕn thøc: Cñng cè kiÕn thøc vÒ polime díi d¹ng bµi tËp c¬ b¶n.

2-KÜ n¨ng: VËn dông lÝ thuyÕt ®· häc vÒ polime ®Ó gi¶i c¸c bµi tËp liªn quan.

Năng lực ngôn ngữ

TP

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

Năng lực tính toán

ẠO

monome nµo?

A.CH3COOCH=CH2 B.CH2=CHCOOCH3 C.C2H5COOCH=CH2 D.CH2=CHCOOCH=CH2 +CT của PE: (-CH2-CH2-)n.

Hoạt động 3: thảo luận nhóm +Từ CT suy ra: nCO2=nH2O. nhỏ theo bàn §èt ch¸y hoµn toµn mét lîng PE, +nCO2=nH2O=1 mol. s¶n phÈm ch¸y lÇn lît cho qua +Tính m: m=mH2O=18.1=18g. b×nh (1) ®ùng H2SO4 ®Æc, b×nh (2) ®ùng dd Ca(OH)2 d thÊy khèi lîng b×nh (1) t¨ng m gam, b×nh (2) thu ®îc 100 gam kÕt tña. TÝnh m?

4) Hoạt động luyện tập, vận dụng: đã tiến hành ở trên 5) Giao nhiệm vụ về nhà:

G

Đ

Câu 1:Đểtổnghợp120 kgpoli(metylmetacrylat)vớihiệusuấtcủaquátrìnhhoáestelà60%vàquá trình trùnghợp là80%thì cần cáclượngaxit và ancol lần lượt là

Ư N

A. 170 kg và80 kgB. 85 kgvà40 kgC. 172 kg và84 kgD. 86 kg và42 kg

C. 3584m3

TR

B. 3560m3

D. 5500m3

10 00 B

A. 3500m3

ẦN

H

Câu 2: Danhântạo(PVC)đượcđiềuchếtừkhíthiênnhiên(CH4).Nếuhiệusuấtcủatoànbộquátrình là20%thì đểđiều chế 1 tấn PVCphải cần một thểtíchmetan là:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

H

-L

Í-

A. 5589. B. 5883.

Ó

A

Câu 3: PVC được điều chế từ khí thiên nhiên (CH4 chiếm 95% thể tích khí thiên nhiên) theo sơ đồ chuyển hóa và hiệu suất của mỗi giai đoạn như sau: hiÖu suÊt 15% hiÖu suÊt 95% hiÖu suÊt 90% Me tan  → axetilen  → vinylclorua  → PVC . Muốn tổng hợp 1 tấn PVC cần bao 3 nhiêu m khí thiên nhiên (ở đktc).

C. 2941.

D. 5880.

Ngµy th¸ng 11 n¨m 2017.

TiÕt 13:luyÖn tËp (kim lo¹i)

N

H

Ơ

N

I-Môc tiªu bµi häc: 1- KiÕn thøc: Cñng cè kiÕn thøc vÒ kim lo¹i díi d¹ng bµi tËp c¬ b¶n.

2-KÜ n¨ng: VËn dông lÝ thuyÕt ®· häc vÒ kim lo¹i ®Ó gi¶i c¸c bµi tËp liªn quan.

Y

3-Thái độ, tình cảm: Yêu thích học tập bộ môn.

G

Đ

ẠO

TP

.Q

U

II-ChuÈn bÞ: 1-ThÇy: HÖ thèng c©u hái vµ bµi tËp.

2-Trß: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ kim lo¹i.

III-TiÕn tr×nh tiÕt häc: 1) æn ®Þnh tæ chøc: Giíi thiÖu, kiÓm diÖn sÜ sè.

2) KiÓm tra bµi cò: 3) Gi¶ng bµi míi:

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

Hoạt động 1: Bµi 1: Hoµ tan 62,1g kim lo¹i R vµo dd HNO3 2M lo·ng thu ®îc 16,8 lÝt hçn hîp khÝ N2 vµ N2O cã tØ khèi so víi H2 lµ 17,2. X¸c ®Þnh kim lo¹i R vµ thÓ tÝch dd HNO3 ®· dïng?

Hoạt động 2: Bµi 2: Cho 11,6g FeCO3 tan hoµn toµn vµo dd HNO3 lÊy d t¹o ra m (g) hçn hîp khÝ CO2 vµ NO. Gi¸ trÞ cña m lµ?

Hoạt động 3: Bµi 3: Cho p gam Fe vµo Vml dd HNO3 1M thÊy Fe ph¶n øng hÕt, thu ®îc 0,672 lÝt khÝ NO(®ktc). C« c¹n dd sau ph¶n øng thu ®îc 7,82g muèi s¾t khan. TÝnh gi¸ trÞ cña p vµ V?

+ Tính số mol hỗn hợp khí. + Tính KLMTB của hỗn hợp. + Tính số mol mỗi khí. + Tính số mol e nhận. Suy ra số mol e nhường. + Tính R theo n. Biện luận suy ra R. + Viết PTHH + Tính số mol của CO2, của NO theo số mol của FeCO3. + Tính m.

10 00 B

A

Ó

H

Í-

-L

ÁN

TO

ÀN

Đ

IỄ N D

Hoạt động 4: Bµi 4: Hoµ tan 6,21g kim lo¹i M b»ng dd HNO3 võa ®ñ, thu ®îc 1,5456 lÝt khÝ X (®ktc) vµ dd chøa mét muèi, cã

NĂNG LỰC Năng lực tính toán, năng lực giải quyết vấn đề

TR

ẦN

H

Ư N

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

Năng lực tính toán, năng lực giải quyết vấn đề

Bài 3: + Tính số mol NO. + Gọi số mol của Fe(NO3)3, Fe(NO3)2 lần lượt là x,y. + Lập PT khối lượng muối và PT thăng bằng e. + Giải hệ 2 PT để tìm x, y. + Tính số mol của Fe, HNO3. Suy ra p, V.

Năng lực tính toán, năng lực giải quyết vấn đề

Bài 4: + Tính số mol của NO3- trong muối, suy ra số mol của R(NO3)n. + Tính PTK của muối, suy ra quan hệ R và n.

Năng lực tính toán, năng lực giải quyết vấn đề

khèi lîng 48,99g. X¸c ®Þnh kim lo¹i + Biện luận suy ra kim loại R. M vµ khÝ X? + Tính số mol e nhường, suy ra số mol e nhận. + Số mol e nhận gấp t lần số mol khí X. + Tìm t và suy ra khí X.

Ơ

N

4) Hoạt động luyện tập, vận dụng: đã tiến hành ở trên 5) Giao nhiệm vụ về nhà:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

H

Ư N

G

Đ

ẠO

TP

.Q

U

Y

N

H

Câu 1: Hoµ tan hoµn toµn 10 gam hçn hîp 2 muèi cacbonat kim lo¹i ho¸ trÞ I vµ II b»ng dd HCl thu ®îc dd A vµ 672 ml khÝ bay ra(®ktc). C« c¹n dd A thu ®îc khèi lîng muèi khan lµ bao nhiªu gam?

Câu 2: M lµ kim lo¹i ho¸ trÞ II. NhiÖt ph©n hoµn toµn 25,9g M(HCO3)2 råi cho khÝ CO2 hÊp thô vµo dd Ca(OH)2 d th× thÊy t¹o ra 20g kÕt tña. X¸c ®Þnh kim lo¹i M ?

Ngµy

th¸ng 11 n¨m 2017 TiÕt 14:luyÖn tËp (kim lo¹i)

N

H

Ơ

N

I. Môc tiªu bµi häc: 1- KiÕn thøc: Cñng cè kiÕn thøc vÒ kim lo¹i díi d¹ng bµi tËp c¬ b¶n.

2-KÜ n¨ng: VËn dông lÝ thuyÕt ®· häc vÒ kim lo¹i ®Ó gi¶i c¸c bµi tËp liªn quan.

NĂNG LỰC Năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tính toán

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

H

Ư N

G

Đ

ẠO

TP

.Q

II-ChuÈn bÞ: 1-ThÇy: HÖ thèng c©u hái vµ bµi tËp.

2-Trß: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ kim lo¹i.

III-TiÕn tr×nh tiÕt häc: 1) ổn ®Þnh tæ chøc: Giíi thiÖu, kiÓm diÖn sÜ sè.

2) Khởi động: Câu hỏi: nếu tính chất hóa học của kim loại? Lấy ví dụ minh họa?

3) Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH +Tính số mol của Fe và số mol của Hoạt động 1: Bµi 1: HNO3.

Khi cho 8,4g Fe vµo 400ml dd +Viết PTHH của Fe với HNO3.

HNO3 1M.Sau khi c¸c ph¶n øng +So sánh quan hệ mol cả Fe và HNO3 x¶y ra hoµn toµn thu ®îc dd A vµ trên PTHH. Suy ra Fe dư. khÝ NO duy nhÊt. Trong A cã: +Fe dư tác dụng với Fe(NO3)3 tạo A.Fe(NO3)3 muối sắt II. B.Fe(NO3)3,Fe(NO3)2 +Từ quan hệ mol của Fe dư và C.Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 suy ra các chất tồn tại trong D.Fe(NO3)3, HNO3 dd A.

U

Y

3-Thái độ, tình cảm: Yêu thích học tập bộ môn.

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

Hoạt động 2: Bµi 2: Cho 12,8g Cu tan hÕt trong dd HNO3 thÊy tho¸t ra V lÝt (®ktc) hçn hîp khÝ NO, NO2 cã tØ khèi so víi hi®ro lµ 19. TÝnh gi¸ trÞ cña V? Hoạt động 3: Bµi 3: Cho m gam hçn hîp 2 kim lo¹i A,B ®Òu cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi t¸c dông víi dd CuSO4 thu ®îc hçn hîp chÊt r¾n X. LÊy hçn hîp X ®em hoµ tan hoµn toµn trong dd HNO3 lo·ng thu ®îc 11,2 lÝt khÝ

+Từ tỉ khối của hỗn hợp khí suy ra tỉ lệ mol của NO và NO2. +Lập PT thăng bằng e suy ra số mol mỗi khí: 2nCu = 3nNO + nNO2. +Tính tổng số mol của hỗn hợp khí suy ra V. +Xác định số mol e nhường và nhận trong 2 trường hợp như nhau. +Lập PT: ne= 3nNO=nNO2. +Tính số mol NO2 rồi suy ra V.

Năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tính toán Năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tính toán

NO (®ktc). NÕu lÊy hçn hîp X dem hoµ tan hoµn toµn trong dd HNO3 ®Æc thu ®îc V lÝt khÝ NO2 (®ktc).

TÝnh gi¸ trÞ cña V?

Y

N

H

Ơ

N

Năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tính toán

U

+Tính số mol Fe(NO3)3, suy ra số mol Fe trong muối. +Lập PT thăng bằng e: 3nFe = 2nO + nNO2. +Tính số mol O trong oxit. +m = mFe + mO.

.Q

Hoạt động 4: Bµi 4: Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp FeO, Fe2O3, Fe3O4 b»ng dd HNO3 ®Æc, nãng, d thu ®îc 4,48 lÝt khÝ NO2 (®ktc). C« c¹n dd sau ph¶n øng thu ®îc 145,2g muèi khan. TÝnh m?

TP

4) Hoạt động luyện tập: đã tiến hành ở trên 5) Giao nhiệm vụ về nhà:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

H

Ư N

G

Đ

ẠO

Câu hỏi:Hoµ tan a gam hçn hîp Al, Mg, Zn b»ng dd HCl 0,75M(d). Cho dd sau ph¶n øng t¸c dông víi dd AgNO3 d thu ®îc 8,61 gam kÕt tña. TÝnh thÓ tÝch cña dd HCl ®· dïng?

Ngµy

th¸ng 11 n¨m 2017.

TiÕt 15:luyÖn tËp (kim lo¹i)

I-Môc tiªu bµi häc:

N

1- KiÕn thøc: Cñng cè kiÕn thøc vÒ kim lo¹i díi d¹ng bµi tËp c¬ b¶n.

2-KÜ n¨ng:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

H

Ư N

G

Đ

H N Y U

ẠO

TP

.Q

3-Thái độ, tình cảm: Yêu thích học tập bộ môn.

4-Năng lực: Năng lực Tự học; Giải quyết vấn đề; Tự quản lý; Hợp tác; Tính toán.

II-ChuÈn bÞ: 1-ThÇy: HÖ thèng c©u hái vµ bµi tËp.

2-Trß: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ kim lo¹i.

III-TiÕn tr×nh tiÕt häc: 1) æn ®Þnh tæ chøc: Giíi thiÖu, kiÓm diÖn sÜ sè.

2) Hoạt động khởi động 3) hoạt động hình thành kiến thức: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Câu 1: B Hoạt động 1: thảo luận cặp đôi Câu 2: D PHIẾU HỌC TẬP Câu 1: Cả 2 kim loại trong cặp nào Câu 3: C sau đây đều không tan trong dung Câu 4: B dịch HNO3 đặc nguội Câu 5: A A. Zn, Fe B. Fe, Al Câu 6: B C. Cu, Al D. Ag, Fe Câu 7: C Câu 2: Khi cho các chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl thì dãy các chất đều bị tan hết là: A. Cu, Ag, Fe B. Al, Fe, Ag C. Cu, Al, Fe D. CuO, Al, Fe Câu 3: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng một lượng dư dung dịch A.HCl. B.AlCl3.

C.AgNO3. D.CuSO4.

Câu 4: Cho dãy các kim loại: Na, Ca, Cr, Fe. Số kim loại trong dãy tác dụng với H2O tạo thành dung dịch bazơ là A. 1. B. 2. C. 3.

D. 4.

Câu 5: Cho phản ứng: aAl + bHNO3  → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng A.5. B.4. C.7. D.6.

Câu 6: Hiện tượng nào đã xảy ra khi

Ơ

VËn dông lÝ thuyÕt ®· häc vÒ kim lo¹i ®Ó gi¶i c¸c bµi tËp liªn quan.

NĂNG LỰC Năng lực ngôn ngữ.

Năng lực giao tiếp, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tính toán.

N Ơ H N Y Năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tính toán

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

H

Ư N

G

Đ

ẠO

TP

.Q

U

cho K kim loại vào dung dịch MgCl2.

A. Sủi bọt khí không màu và có kết tủa đỏ.

B. Sủi bọt khí không màu và có kết tủa trắng.

C. Bề mặt kim loại có màu trắng, dd có màu xanh.

D. Bề mặt kim loại có màu trắng và có kết tủa màu xanh.

Câu 7: Cho: Hg, Cu, Ag, Fe, Al, Ba, K. Có bao nhiêu kim loại phản ứng được với dung dịch CuSO4 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Hoạt động 2: thảo luận nhóm nhỏ Bài 1. +Tính số mol CO2 tạo ra. theo bàn +1 gốc CO32- được thay thế bằng 2 gốc Cl-.

PHIẾU HỌC TẬP 2 Bµi 1: +mmuối = (71-60).nCO2.

Hoµ tan hoµn toµn 10 gam hçn hîp Bài 2.

2 muèi cacbonat kim lo¹i ho¸ trÞ I vµ +Tính số mol CaCO3 suy ra số mol CO2.

II b»ng dd HCl thu ®îc dd A vµ 672 +Viết PTHH nhiệt phân. ml khÝ bay ra(®ktc). C« c¹n dd A thu +nM(HCO3)2= nCO2.1/2. ®îc khèi lîng muèi khan lµ bao nhiªu gam? +Tính PTK của muối và suy ra M. Bµi 2: M lµ kim lo¹i ho¸ trÞ II. NhiÖt ph©n hoµn toµn 25,9g M(HCO3)2 råi cho khÝ CO2 hÊp thô vµo dd Ca(OH)2 d th× thÊy t¹o ra 20g kÕt tña. X¸c ®Þnh kim lo¹i M ?

Hoạt động 3: thảo luận nhóm nhỏ Bài 3. +CO pư với oxit tạo ra CO2. theo bàn +Tính số mol CaCO3 suy ra số mol CO2.

Phiếu học tập 3: Bµi 3: +nO trong oxit = nCO2.

Cho mét luång khÝ CO d ®i qua èng +m=14,4 + mO. sø chøa m(g) hçn hîp Al2O3, Fe3O4 Bài 4 nung nãng.Sau mét thêi gian trong +Viết các PTHH xảy ra. èng cßn l¹i 14,14g chÊt r¾n. KhÝ ra +Nhận xét: nCl- trong HCl = nAgCl= nHCl. khái èng sø cho hÊp thô vµo dd +Tính V của dd HCl. Ca(OH)2 d thu ®îc 16g kÕt tña. TÝnh m?

Bµi 4: Hoµ tan a gam hçn hîp Al, Mg, Zn b»ng dd HCl 0,75M(d). Cho dd sau ph¶n øng t¸c dông víi dd AgNO3 d thu ®îc 8,61 gam kÕt tña. TÝnh thÓ tÝch cña dd HCl ®· dïng?

4) Hoạt động luyện tập: đã tiến hành ở trên 5) Giao nhiệm vụ về nhà:

Năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tính toán

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

H

Ư N

G

Đ

ẠO

TP

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

Câu 1: Cho m gam hçn hîp gåm Al, Cu vµo dung dÞch HCl d−, sau ph¶n øng kÕt thóc thu ®−îc 3,36 lit khÝ (®ktc). NÕu cho m gam hçn hîp X ë trªn vµo mét l−îng d− axit nitric (®Æc nguéi), sau khi kÕt thóc ph¶n øng sinh ra 6,72 lit NO2 (s¶n phÈm khö duy nhÊt, ®ktc). Gi¸ trÞ cña m lµ.

A 12,3 gam B. 10,5 gam C. 11,5 gam D. 15,6 gam.

Câu 2:Hòa tan hết m(g) Al trong dd HNO3, thu được hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO2 có thể tích là 8.96 lit và có tỷ khối đối với hiđrô là 16.75. giá trị của m là: A. 9.1125 B. 2.7g C. 8.1g D. 9.225g

Ngày

tháng

năm 2017

Ơ H N Y NĂNG LỰC Năng lực tính toán, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực ngôn ngữ

Năng lực tính toán, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực ngôn ngữ

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

H

Ư N

G

Đ

ẠO

TP

.Q

U

I-Môc tiªu bµi häc: 1- KiÕn thøc: Cñng cè kiÕn thøc vÒ kim lo¹i díi d¹ng bµi tËp c¬ b¶n.

2-KÜ n¨ng: VËn dông lÝ thuyÕt ®· häc vÒ kim lo¹i ®Ó gi¶i c¸c bµi tËp liªn quan.

3-Thái độ, tình cảm: Yêu thích học tập bộ môn.

4-Năng lực: Năng lực Tự học; Giải quyết vấn đề; Tự quản lý; Hợp tác; Tính toán.

II-ChuÈn bÞ: 1-ThÇy: HÖ thèng c©u hái vµ bµi tËp.

2-Trß: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ kim lo¹i.

III- Phương pháp: vấn đáp gợi mở, thảo luận nhóm IV-TiÕn tr×nh tiÕt häc: 1) æn ®Þnh tæ chøc: Giíi thiÖu, kiÓm diÖn sÜ sè.

2) Hoạt động khởi động: 3) Hoạt động hình thành kiến thức: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH + Tính số mol Fe2O3. Suy ra số mol Fe Hoạt động 1: Bài 1: Hoµ tan 14,4 gam hçn hîp Fe vµ trong hỗn hợp.

FexOy trong dung dÞch HCl d thu ®îc + Tính số mol H2 suy ra số mol Fe tự do 1,12 lÝt khÝ (®ktc). Dung dÞch sau ph¶n trong hỗn hợp. Suy ra số mol Fe trong øng cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH oxit và số mol O trong oxit. dư, t¸ch kÕt tña nung trong kh«ng khÝ + Lập tỉ lệ mol Fe và O suy ra CT của ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi cßn l¹i 16 oxit. gam chÊt r¾n. Xđ CT của s¾t oxit? +Viết PTHH của K với H2Ovà PTHH Hoạt động 2: Bài 2: 10,5 gam hçn hîp K,Al tan hÕt của Al với KOH trong níc thu ®îc dd A.Nhá tõ tõ dd +dd thu được chứa KAlO2 và KOH dư.

HCl 1M vµo dd A, khi b¾t ®Çu thÊy cã +Lập 2 PT đại số: mK + mAl = 10,5 và kÕt tña th× tèn hÕt 100ml dd HCl trªn. nKOH = nAl + HCl. Tính tØ lÖ mol cña K vµ Al trong hçn +Giải hệ PT suy ra số mol của từng kim hîp? loại. +Viết các PTHH xảy ra.

Hoạt động 3: Bài 3: Hoµ tan a gam hçn hîp Al, Mg, +Nhận xét: nCl- trong HCl = nAgCl= Zn b»ng dd HCl 0,75M(d). Cho dd sau nHCl. ph¶n øng t¸c dông víi dd AgNO3 d thu +Tính V của dd HCl. ®îc 8,61 gam kÕt tña. Tính thÓ tÝch cña dd HCl ®· dïng? +Tính số mol của hỗn hợp X, PTKTB Hoạt động 4: Bài 4: Hoµ tan kim lo¹i M b»ng dd của hỗn hợp X. HNO3 lo·ng thu dîc 0,448 lit (®ktc) +Tính số mol của từng khí trong hỗn hợp hçn hîp khÝ X gåm N2O vµ N2 cã d so X. víi O2 lµ 1,125.C« c¹n dd thu ®îc mét +Tính số mol e suy ra số mol NO3- trong muèi cã khèi lîng 13,32 gam. Xác định muối, suy ra khối lượng của kim loại. kim lo¹i M? +Thăng bằng e, biện luận M theo hóa trị n.

N

TiÕt 16:luyÖn tËp (kim lo¹i)

Năng lực tính toán, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực ngôn ngữ Năng lực tính toán, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực ngôn ngữ

4) Hoạt động luyện tập: đã tiến hành ở trên 5) Giao nhiệm vụ về nhà:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

H

Ư N

G

Đ

ẠO

TP

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

Câu 1:Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 1,344 lit NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: B. 35,5 C. 49,09 D. 34,36 A. 38,72 Câu 2:Choa gam hỗn hợp Fe và Cu (Fe chiếm 30% về khối lượng) tác dụng với dung dịch chứa 0,69 mol HNO3 tới khi phản ứng hoàn toàn, thu được0,75a gam chất rắn A, dung dịch B và 6,048 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO2và NO. a) Khối lượng muối trong dung dịch B là A. 50,82g.

B. 37,80g.

C. 40,04g.

D. 62,50g. b) Giá trị của a là: A. 47,04.

B. 39,20.

C. 30,28.

D. 42,03

Ngµy th¸ng 12 n¨m 2017

Ơ H N Y U

TR

ẦN

H

Ư N

+Tính số mol của Al2O3 suy ra số mol của Al(OH)3. +Từ số mol HCl, Al(OH)3 suy ra số mol NaAlO2. Suy ra số mol của M. +Từ số mol của M suy ra V. +Tính tổng khối lượng của Al, suy ra khối lượng của M và suy ra kim loại M.

NĂNG LỰC Năng lực tính toán, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực ngôn ngữ

+Tính số mol H2 suy ra số mol OH-. +Tính khối lượng chất rắn bằng tổng khối lượng của kl với khối lượng của OH-.

Năng lực tính toán, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực ngôn ngữ

+Tính số mol FeO, Fe3O4 suy ra số mol của O. +Số mol CO2 thu được bằng số mol của O. +Tính số mol CaCO3 theo CO2 và suy ra khối lượng kết tủa.

Năng lực tính toán, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực ngôn ngữ

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

Hoạt động 1: Bài 1: Cho 6,35 gam hỗn hợp 2 kim loại gồm Al và 1 kim loại kiềm M vào trong nước dư. Sau phản ứng thu được dung dịch X ; 1,35 gam chất rắn không tan và V lít khí (ở đktc ) . Cho từ từ 80 ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch X thì thu được một kết tủa Y . Nung Y đến khối lượng không đổi thu được 4,08 gam chất rắn . Xđ kim loại M và giá trị của V. Hoạt động 2: Bài 2: Cho 2,22 gam hỗn hợp kim loại gồm K,Na,Ba vào nước dư , sau phản ứng thu được 1,008 lít khí (ở đktc) và dung dịch X . Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn. Xđ giá trị của m?

Bài 3: Hỗn hợp X gồm 7,2g FeO và 23,2g Fe3O4. Khử hoàn toàn hỗn hợp X bằng lượng dư CO ở nhiệt độ cao , thu được hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ khí Y đi qua dung dịch nước vôi trong dư. Tính lượng kết tủa thu được.

G

Đ

ẠO

TP

.Q

I-Môc tiªu bµi häc: 1- KiÕn thøc: Cñng cè kiÕn thøc vÒ kim lo¹i díi d¹ng bµi tËp c¬ b¶n.

2-KÜ n¨ng: VËn dông lÝ thuyÕt ®· häc vÒ kim lo¹i ®Ó gi¶i c¸c bµi tËp liªn quan.

3-Thái độ, tình cảm: Yêu thích học tập bộ môn.

II-ChuÈn bÞ: 1-ThÇy: HÖ thèng c©u hái vµ bµi tËp.

2-Trß: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ kim lo¹i.

III- Phương pháp: vấn đáp gợi mở, thảo luận nhóm IV-TiÕn tr×nh tiÕt häc: 1-æn ®Þnh tæ chøc: Giíi thiÖu, kiÓm diÖn sÜ sè.

2- Hoạt động khởi động 3- Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

N

TiÕt 17:luyÖn tËp (kim lo¹i tiếp)

4) Hoạt động luyenj tập: đã tiến hành ở trên 5) Giao nhiệm vụ về nhà:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

H

Ư N

G

Đ

ẠO

TP

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

Câu 1:Cho 0,07 mol Cu vào dd chứa 0,03 mol H2SO4 loãng và 0,1 mol HNO3 thu được V lít khí NO (đktc). Giá trị của V là: B. 0,56 C. 0,896 D. 0,672 A. 1,12 Câu 2:Thực hiện hai thí nghiêm sau: TN1: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát ra V1 lit NO TN2: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5M thấy thoát ra V2 lit NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích đo ở cùng điều kiện. quan hệ giữa V1 và V2 là: A. V2 = V1 B. V2 = V1 C. V2 = 2,5V1 D. V2 = 1,5V1

Ngµy th¸ng 12 n¨m 2017

Ơ H N Y NĂNG LỰC Năng lực tính toán, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực ngôn ngữ Năng lực tính toán, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực ngôn ngữ

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

H

Ư N

G

Đ

ẠO

TP

.Q

U

I-Môc tiªu bµi häc: 1- KiÕn thøc: Cñng cè kiÕn thøc vÒ hợp kim díi d¹ng bµi tËp c¬ b¶n.

2-KÜ n¨ng: VËn dông lÝ thuyÕt ®· häc vÒ hợp kim ®Ó gi¶i c¸c bµi tËp liªn quan.

3-Thái độ, tình cảm: Yêu thích học tập bộ môn.

II-ChuÈn bÞ: 1-ThÇy: HÖ thèng c©u hái vµ bµi tËp.

2-Trß: ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ hợp kim .

III- Phương pháp: vấn đáp gợi mở, thảo luận nhóm IV-TiÕn tr×nh tiÕt häc: 1) æn ®Þnh tæ chøc: Giíi thiÖu, kiÓm diÖn sÜ sè.

2) Hoạt động khởi động: Câu hỏi: hợp kim là gì? Nêu ví dụ về hợp kim mà em thường gặp trong đời sống 3) Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH +Lập PT khối lượng của hỗn hợp: 56nFe Bài 1: Hòa tan hết 17,6g hợp kim FeCu bằng dung dịch H2SO4 đặc, đun + 64nCu = 17,6. nóng thì thấy thoát ra 8,96 lít một chất +Lập PT thăng bằng e: 3nFe + 2nCu= khí duy nhất ở đktc.

2nSO2.

Tính % khối lượng của hợp kim? +Giải hệ PT suy ra số mol của Fe, Cu. +Tính % khối lượng của hỗn hợp.

Bài 2: Cho m gam hợp kim Al-Cu tác +Khi tác dụng với dung dịch HCl thì chỉ dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát có Al tác dụng. nAl = 2/3nH2. ra 6,72 lít khí ở đktc. Cũng cho m gam +Khi tác dụng với dung dịch HNO3 thì hợp kim trên tác dụng với dung dịch cả 2 cùng tác dụng.

HNO3 dư thì thu được 8,96 lít khí NO 3nAl + 2nCu = 3nNO. (đktc). Tính m? +Tính số mol của Al, Cu suy ra khối lượng m. + % mCu= 3.64.100%/ 3.64+7.65= Bài 3: Có một loại hợp kim Zn-Cu. +% mZn=100%-% mCu. Trong hợp kim, cứ 7 mol Zn thì có 3 mol Cu. Tính % khối lượng của hợp kim?

N

TiÕt 18:luyÖn tËp (HỢP KIM)

+Kim loại không tan là Cu. Khối lượng của Cu là 6,4g. +Lập Pt khối lượng 64nCu + 56nFe+ 27nAl=17,4. +Lập pt thăng bằng e: 3nAl + 2nFe = 2nH2. +Giải hệ pt tìm số mol từng kim loại. +Tính % khối lượng của hợp kim.

4) Hoạt động luyện tập: đã tiến hành ở trên 5) Giao nhiệm vụ về nhà:

D

IỄ N

Đ

ÀN

Bài 4: Cho 17,4 gam một loại hợp kim Al-Fe-Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 8,96 lít khí (đktc) và 6,4g chất rắn không tan. Tính % khối lượng của hợp kim?

Năng lực tính toán, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực ngôn ngữ Năng lực tính toán, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực ngôn ngữ

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

H

Ư N

G

Đ

ẠO

TP

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

Câu 1:Cho 6,4g Cu vào 200ml dd chứa HCl 3M và HNO3 1,5M thu được V lít khí NO (đktc). Giá trị của V là: A. 1,12 B. 4,48 C. 0,896 D. 0,672 Câu 2:Cho amol đồng tác dụng với 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M và H2SO4 0,5M ( loãng) thu được1,344 lit khí NO ( ĐKC). a có giá trị đúng nhất là: B. < 0,09 C. ≥ 0,09 mol D. > 0,09 mol A. = 0,09 mol

Ngày soạn: 31/12/2016

D. Cu

A

A. Al B. Mg C. Fe

Í-

H

Ó

Câu 3:Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội là:

ÁN

C. Fe, Mg, Al

B. Cu, Fe, Al

-L

A. Fe, Al, Cr

Đ

G

Ư N

H

10 00 B

Câu 2:Kim loại M có thể được điều chế bằng cách khử ion của nó trong oxit bởi khí H2 ở nhiệt độ cao. Mặt khác, kim loại M khử được ion H+ trong dung dịch axit loãng thành H2. Kim loại M là

ẦN

Câu 1:Dãy các kim loại đều phản ứng với H2O ở nhiệt độ thường là: A. Fe, Zn, Li, Sn B. Cu, Pb, Rb, Ag C. K, Na, Ca, Ba D. Al, Hg, Cs, Sr

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Câu 1: C Câu 2: C Câu 3: A Câu 4: A Câu 5: B

TR

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIEN Hoạt động 1: thảo luận cặp đôi Phiếu học tập:

ẠO

Ơ H N

TP

.Q

U

Y

I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Hệ thống hoá về kiến thức của kim loại qua một số bài tập lí thuyết và tính toán.

2. Kĩ năng: Giải được các bài tập liên quan đến tính chất của kim loại.

3. Thái độ: học sinh tích cực, chủ động lĩnh hội kiến thức II. CHUẨN BỊ: + GV: hệ thống câu hỏi và bài tập + học sinh: ôn tập tính chất của kim loại III. PHƯƠNG PHÁP: vấn đáp gợi mởhoạt động nhóm.

IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: 1. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.

2. Hoạt động khởi động: Câu hỏi: hãy nêu các tính chất cơ bản của kim loại?

3. Hoạt động hình thành kiến thức:

N

LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI

Tiết 19

D. Cu, Pb, Ag

Đ

ÀN

TO

Câu 4:Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại). Hai muối trong X là:

IỄ N

A. Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2

B. Fe(NO3)2 và AgNO3

D

C. Fe(NO3)3 và Mg(NO3)2

D. AgNO3 và Mg(NO3)2 Câu 5 :Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 và Cu(NO3)2. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch

NĂNG LỰC Năng lực giao tiếp, năng lực giải quyết vấn đề

X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X và hai kim loại trong Y lần lượt là: A. Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 và Cu; Fe B. Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 và Ag; Cu C. Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 và Cu; Ag

10 00 B

A

Ó

H

Í-

-L

ÁN

TO

ÀN

Đ

IỄ N D

( học sinh trong nhóm thảo luận để đưa ra cách tính nhanh nhất)

4) Hoạt động luyện tập: đã tiến hành ở trên

H

N

Y

.Q

TP

ẠO

Đ

G

Ư N

H ẦN

Bài 1: Gọi số mol của CuO và Al2O3 lần lượt là Phiếu học tập 3 x, y mol Bài 1:Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 80x + 102y = 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung 64x + 102y = 8,3 nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu → x = y = 0,05 mol được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO → khối lượng của CuO là: 4 gam có trong hỗn hợp ban đầu là Bài 2: A. 0,8 gam.

B. 8,3 gam.

Gọi x là số mol HCl phả ứng → số mol C. 2,0 gam.

D. 4,0 gam.

H2O sinh ra là 0,5x Bài 2:Hỗn hợp X gồm CuO và Fe2O3. Hoà Áp dụng định luận bảo toàn khối lượng tan hoàn toàn 44 gam X bằng dd HCl (dư), 44 + 36,5x = 85,25 + 18. 0,5x sau phản ứng thu được dd chứa 85,25 gam → x = 1,5 mol muối. Mặt khác, nếu khử hoàn toàn 22 → số mol oxi trong oxit: gam X bằng CO (dư), cho hỗn hợp khí thu 0,15 : 2 = 0,75 mol được sau phản ứng lội từ từ qua dd + trong 22g oxit, số mol O là Ba(OH)2 (dư) thì thu được m gam kết tủa. 0,75: 2 = 0,375 mol Giá trị của m là → số mol CO2 = 0,375 A. 76,755 B. 73,875 Vậy khối lượng kết tủa thu được: 0,375 x 197 = 73,875 C. 147,750 D. 78,875 Hoạt động : thảo luận nhóm nhỏ

Năng lực tính toán, năng lực hợp tác, năng lực giải quyết vấn đề

U

Bài 1: Vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng (nhanh nhất).

Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu 64g tăng 8g 56g →1mol→ 0,1 mol tăng 0,8g.

Bài 2: Fe và FeS tác dụng với HCl đều cho cùng một số mol khí nên thể tích khí thu được xem như chỉ do một mình lượng Fe ban đầu phản ứng.

Fe → H2 nH2 = nFe = 16,8/56 = 0,3 V = 6,72 lít

TR

Hoạt động 2: thảo luận nhóm nhỏ Phiếu học tập 2: Bài 1: Ngâm một đinh sắt trong 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giả sử Cu tạo ra bám hết vào đinh sắt. Sau khi phản ứng xong, lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm A. 15,5g B. 0,8gC. 2,7g D. 2,4g Bài 2: Nung nóng 16,8g Fe với 6,4g bột S (không có không khí) thu được sản phẩm X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thì có V lít khí thoát ra (đkc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị V là A. 2,24 lít B. 4,48 lít C. 6,72 lít D. 3,36 lít ( học sinh các nhóm thảo luận tìm đáp án đúng, cách giải nào là nhanh nhất)

Ơ

N

D. Cu(NO3)2; AgNO3 và Cu; Ag.

Năng lực tính toán, năng lư hợp tác, năng lực giao tiếp, năng lực giải quyết vấn đề

5) Giao nhiệm vụ về nhà:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

H

Ư N

G

Đ

ẠO

TP

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

Bài tập: 1. Đốt cháy hết 1,08g một kim loại hoá trị III trong khí Cl2 thu được 5,34g muối clorua của kim loại đó.

Xác định kim loại.

2. Khối lượng thanh Zn thay đổi như thế nào sau khi ngâm một thời gian trong các dung dịch: a) CuCl2 b) Pb(NO3)2 c) AgNO3 d) NiSO4 3. Cho 8,85g hỗn hợp Mg, Cu và Zn vào lượng dư dung dịch HCl thu được 3,36 lít H2 (đkc). Phần chất rắn không tan trong axit được rửa sạch rồi đốt trong khí O2 thu được 4g chất bột màu đen.

Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Ngày soạn : 3/1/2018

LUYỆN TẬP: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

Tiết 20:

10 00 B

TR

ẦN

H

Ư N

G

Đ

ẠO

TP

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Củng cố kiến thức về nguyên tắc điều chế kim loại và các phương pháp điều chế kim loại.

2. Kĩ năng: Kĩ năng tính toán lượng kim loại điều chế theo các phương pháp hoặc các đại lượng có liên quan.

3. Thái độ: Học tập nghiêm túc, chủ động tích cực trong quá trình lĩnh hội tri thức II. CHUẨN BỊ: + Gv: hệ thống câu hỏi và bài tập + HS: ôn tập các phương pháp điều chế kim loại III. PHƯƠNG PHÁP: vấn đáp gợi mở, thảo luận cặp đôi, thảo luận nhóm IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: 1. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.

2. hoạt động khởi động: Câu hỏi: hãy nêu các phương pháp điều chế kim loại và phạm vi áp dụng cử mỗi phương pháp 3. hoạt động hình thành kiến thức: HOẠT ĐỘNG CỦA NĂN HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HỌC SINH G LỰC Câu 1: B Năng Hoạt động 1: thảo luận cặp đôi Câu 2: A lực Phiếu học tập 1: Câu 3: D giao tiếp, Câu 4: B Câu 1: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, năng Câu 5: B MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là lực Câu 6: A A. Cu, Fe, Zn, Mg. B. Cu, Fe, ZnO, MgO. giải C. Cu, FeO, ZnO, MgO. quyết vấn D. Cu, Fe, Zn, MgO. đề Câu 2: Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm

H

Ó

A

Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm B. Mg, Fe, Cu.

ÁN

C. MgO, Fe3O4, Cu.

-L

Í-

A. MgO, Fe, Cu.

D. Mg, Al, Fe, Cu.

TO

Câu 3: Kim loại nào sau đây điều chế được bằng phương pháp thủy luyện?

B. K. C. Mg.

ÀN

A. Ca.

D. Cu.

IỄ N

Đ

Câu 4: Sản phẩm thu được khi điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) là A. KOH, O2 và HCl

D

B. KOH, H2 và Cl 2

C. K và Cl 2 D. K, H2 và Cl 2 Câu 5:Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng ngăn xốp) thì:

A. ở cực dương xảy ra qtrinh oxi hóa ion Na+ và ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cl-.

B. ở cực âm xảy ra quá trình khử H2O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa Cl-.

C. ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa H2O và ở cực dương xả ra quá trình khử ion Cl-.

Ơ

N

D. ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na+ và ở cực dương xảy ra qtrình oxi hóa ion Cl-.

Y

N

H

Câu 6: Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là:

U

A. Ni, Cu, Ag. B. Li, Ag, Sn.

.Q

C. Ca, Zn, Cu. D. Al, Fe, Cr.

TP

Ư N

B. 1,12 lít

C. 0,56 lít

Đ

G

Câu 1:Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) cho đến khi ở catot thu được 3,2 gam kim loại thì thể tích khí (đktc) thu được ở anot là: A. 3,36 lít

Câu 1: Số mol CuSO4: 0,1 mol Số mol Cu = 0,05mol Cu → Cu2+ + 2e 0,05→ 0,1 2H2O → O2 + 4H+ + 4e x→ 4xmol 4x = 0,1 → x = 0,025 mol Thể tích khí thoát ra ở anot là: 0,56 lit Câu 2: ở anot: Cl- → Cl2 + 2e 0,12→ 0,24 mol Áp dụng công thức Faraday: Số mol electron trao đổi trong thời gian 9650 là: ne = 0,2 mol < 0,24 vậy khí thoát ra ở anot là clo số mol clo là: 0,1 mol thể tích khí thoát ra: 2,24 lit

ẠO

Hoạt động 2: thảo luận nhóm nhỏ theo bàn

D. 2,24 lít

C. 1,792 lít.

D. 1,344 lít.

10 00 B

B. 2,912 lít.

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

A. 2,240 lít.

TR

ẦN

H

Câu 2:Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 và 0,12 mol NaCl bằng dòng điện có cường độ 2A. Thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot sau 9650 giây điện phân là

đpdd

IỄ N

Hoạt động 2: thảo luận nhóm nhỏ theo bàn Cu

D

Điện phân dung dịch CuCl2với điện cựctrơ, sau một thời gian thuđược 0,32 gamCu ở catôt vàmộtlượngkhíXởanôt.HấpthụhoàntoànlượngkhíXtrênvào200mldungdịch NaOH(ởnhiệt độthường).Sauphảnứng,nồngđộNaOHcònlạilà0,05M(giảthiếtthểtíchdungdị chkhôngthay đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là: A. 0,15M.B. 0,2M. C.0,1M. D. 0,05M.

CuCl2 + Cl2 0,005→

0,005 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Năng lực tính toán, năng lực giao tiếp, năng lực hợp tác

Năng lực tính toán, năng lực giải qyết vấn

0,005→ 0,01 Vì thểtíchdungdịchkhông thay đổi nên VNaOH = 0,2 lít → CM (NaOH pứ )=

đề

Ơ H

Y

N

→ CMNaOHbđ = CMNaOH pứ + CMNaOHcòn lại = 0,05 + 0,05 = 0,1M

N

0,01 = 0,05M 0,2

.Q

U

4) hoạt động luyện tập: đã tiến hành ở trên 5) giao nhiệm vụ về nhà:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00 B

TR

ẦN

H

Ư N

G

Đ

ẠO

TP

Điện phân (với điện cực trơ) 200 mldung dịch CuSO4nồng độ xmol/l,saumột thời gian thu đượcdungdịchYvẫncònmàuxanh,cókhốilượnggiảm8gamsovớidungdịchbanđầu.Cho16,8 gambộtsắtvàoY,saukhicácphảnứngxảyrahoàntoàn,thuđược12,4gamkimloại.Giátrịcủax là A. 1,50.

B. 3,25.

C. 2,25.

D. 1,25