Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

Ngày soạn: 28/08/ 2018 TIẾT 1:

Ơ

ÔN TẬP ĐẦU NĂM

N

GIÁO ÁN HÓA HỌC LỚP 9 NĂM HỌC 2018 - 2019 --------------------------

N

H

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT:

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

Vdd CM m C% = ct .100% m dd C% m 100% → mct = .mdd ; mdd = ct .

100% C%

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

1. Ổn định lớp: Nắm sĩ số, nề nếp lớp 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: 3. Tiến trình bài học NỘI DUNG CHÍNH HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS 1. Kiến thức cần nhớ: I. Kiến thức cần nhớ: Các công thức tính: m GV: Cho học sinh nhắc lại các công n= → m = n. M M thức đã học .

V V= n.22.4(đktc) → n = 22.4 Học sinh giải thích các đại lượng có n n trong các công thức.

CM = → Vdd =

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

10 00

B

TR ẦN

H Ư

1.Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: PP thuyết trình, nêu vấn đề, vấn đáp gợi mở.

- Thiết bị dạy học và học liệu: SGK, SGV, Giáo án và nội dung kiến thức hoá học 8 2. Học Sinh: - Sách, vở, đồ dùng học tập.

- Ôn tập lại kiến thức đã học ở lớp 8

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

http://daykemquynhon.ucoz.com

II. CHUẨN BỊ:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

1. Kiến thức: - Học sinh hệ thống hoá kiến thức cơ bản đã học ở lớp 8.

- Ôn lại các kiến thức về công thức hoá học, tính theo công thức hoá học, tính theo phương trình hoá học.

- Ôn các khái niệm về dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch.

2. Kỹ năng: - Kỹ năng viết phương trình hoá học, kỹ năng lập phương trình hoá học.

- Rèn kỹ năng làm các bài toán về nồng độ.

3. Thái độ: Giáo dục ý thức tự học, yêu thích bộ môn

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

1

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

N Ơ H

N https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

n Zn =

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Bài tập 2:

m 13 = = 0,2( mol ) M 65

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ 1(mol) 1(mol) 1(mol) 0,2(mol) x y

B

10 00

mZnCl2 = n.M = 0,2.(65 + 35,5.2) = 27,2( g )

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

Bài tập 3: Bài tập pha chế.

Trình bày cách pha chế 50 gam dung dịch CuSO410% từ CuSO4.

GV: Hướng dẫn HS các bước làm. + Tính KL CuSO4 cần lấy. + Tính số ml nước cần pha chế.

Trình bày cách pha chế.

TO

0,2.1 = 0,2(mol ) H 2 ; x = 0,2( mol ) 1 = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48(l )

y=

VH 2

Bài tập 3: Tính toán: 50 = 5( gam) 10%.100% = 45( gam)

mCuSO4 = m H 2O

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP

.Q

U

Y

o

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

o

o

Đ ẠO

o

o

G

o

o

N

o

II. Bài tập Bài tập 1: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ t 2Mg + O2 → 2MgO t 2KClO3 → 2KCl + 3O2 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu t CuO + H2 → Cu + H2O t 4P +5O 2 → 2P2O5

H Ư

2. Bài tập: Bài tập 1: Cho học sinh làm bài tập Zn + .... → ... + H2↑ t Mg + ... → MgO t KClO3 → .... + ....

Al + .... → Al2(SO4)3 + ... t CuO + ... → Cu + H2O t P + O 2 → ....

GV: Cho học sinh nhắc lại các tính chất hoá học có liên quan đến các phương trình phản ứng trên, yêu cầu viết phương trình phản ứng và cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì?

Bài tập 2: Tính thể tích khí thu được (đktc) khi cho 13 gam kẽm tác dụng với dung dịch HCl (dư). Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

(Zn = 65, Cl = 35,5) Gọi học sinh nhắc lại các bước làm. + Đổi đơn vị ra mol. + Lập phương trình hoá học. + Thiết lập tỷ lệ. + Tính toán.

Cách pha chế: - Cân 5 gam CuSO4.

- Cân (đong) 45 gam nước = 45 ml.

- Cho vào cốc thuỷ tinh, khuấy đều.

- HS nhắc lại các kiến thức cơ bản .

- Cách làm các bài tập có liên quan đến các công thức trên.

V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

- Ôn tập các kiến thức cơ bản, các công thức đã học.

- Xem lại kiến thức về oxit ở lớp 8.

- Xem trước nội dung bài: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát sự phân loại

D

IỄ N

Đ

ÀN

IV. CỦNG CỐ:

oxit.

VI. RÚT KINH NGHIỆM:

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

2

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

Ơ

Ngày soạn: 28/08/ 2018 CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ BÀI 1: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT. KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

N

........................................................................................................................................ ......................................................................................................................................

Y

N

H

TIẾT 2:

-H

Ó

A

10 00

B

1.Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: PP thuyết trình, nêu vấn đề, vấn đáp gợi mở; PP hoạt động nhóm, - Thiết bị dạy học và học liệu: + Hóa chất: CaO, CuO, P2O5, CO2, H2O, CaCO3, dd HCl, dd Ca(OH)2. + Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thủy tinh, ống hút, ống L, bình tt, kẹp gỗ.

2. Học Sinh: - Sách, vở, đồ dùng học tập.

- Nắm khái niệm, thành phần và tính chất của oxit.

Ý

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

1. Ổn định lớp: Nắm sĩ số, nề nếp lớp 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: - Cho ví dụ về oxit? Đọc tên các oxit đó?

- Phân tích thành phần các oxit?

3. Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH 1. Tính chất hoá học của oxit I.Tính chất hoá học của oxit: GV: Hướng dẫn học sinh làm các thí 1. Oxit bazơ có những tính chất hoá nghiệm 1 trong Sgk. học nào?

Thí nghiệm 1: Cho CaO tác dụng với a. Tác dụng với nước: H2O. CaO phản ứng với nước → dung dịch HS: Làm thí nghiệm và quan sát hiện Ca(OH)2: Thuộc loại ba zơ. tượng, phán đoán, giải thích.

Viết phương trình hoá học sau đó rút ra CaO + H2O → Ca(OH)2 https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TR ẦN

II. CHUẨN BỊ:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

1. Kiến thức: - Học sinh biết được những tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit và dẫn ra được những phương trình hoá học tương ứng với mỗi tính chất.

- Học sinh hiểu được cơ sở để phân loại oxit bazơ, oxit axit là dựa vào những tính chất hoá học của chúng.

2. Kỹ năng: - Vận dụng được những hiểu về tính chất hoá học của oxit để giải các bài tập định tính và định lượng.

- Rèn luyện kỹ năng làm thí nghiệm.

3. Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận và an toàn khi làm thí nghiệm hóa học

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT:

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

3

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

N Ơ H N Y

B

10 00

A

Ó -H

2. Oxit axit có những tính chất hoá học nào? a. Tác dụng với nước: Thí nghiệm: P2O5 tác dụng với H2O tạo thành dung dịch H3PO4.

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Kết luận: Nhiều oxit axit + nước → dd axit. b. Tác dụng với bazơ: CO2 đã phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 tạo thành muối không tan là CaCO3.

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Ý

-L

ÁN

TO

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

N

G

Kết luận: Oxit bazơ + axit → muối + nước. c. Tác dụng với oxit axit: CaO + CO2 → CaCO3 Kết luận: Một số oxit bazơ + oxit axit → Muối

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

TP

.Q

b. Tác dụng với axit: Cho CuO tác dụng với dung dịch HCl.

Thí nghiệm 1: GV hướng dẫn HS làm TN. Đốt P trong không khí → P2O5.

Sau đó đổ nước vào lắc cho P2O5 tan hết → H3PO4 Dùng quỳ tím thử (quỳ tím đổi màu).

Gọi 2 HS lên làm thí nghiệm.

Cả lớp quan sát và nhận xét.

HS: Viết phương trình phản ứng của các oxit tương tự: SO2, SO3, N2O5...

Thí nghiệm 2: GV: Làm thí nghiệm: Cho CaCO3 vào dung dịch HCl. Dẫn khí CO2 từ từ vào cốc đựng dụng dịch Ca(OH)2 → Xuất Kết luận: hiện kết tủa trắng.

Oxit axit + dd bazơ → muối + nước HS: Nêu bản chất của hiện tượng đó. c. Tác dụng với oxit bazơ:

ÀN Đ IỄ N D

(oxit bazơ) (nước) (bazơ) Kết luận: Một số oxit bazơ + nước → dd bazơ (kiềm)

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

nhận xét.

GV: Thông tin thêm về lượng nước khi làm thí nghiệm .

GV: Cho HS đọc thông tin về các oxit khác có tính chất tương tự. Yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng.

GV: Thông báo cho học sinh về một số oxit không tác dụng với nước.

GV hứơng dẫn HS làm thí nghiệm 2: Thí nghiệm 2: cho vào ống nghiệm một ít bột CuO màu đen, thêm 1-2ml dd HCl vào, lắc nhẹ.

Gọi 2 HS lên làm thí nghiệm → Nêu hiện tượng và rút ra nhận xét.

Cả lớp quan sát thí nghiệm, kết luận.

Học sinh đọc thông tin trong Sgk. Viết phương trình phản ứng.

Giáo viên đọc thông tin ở Sgk: GV: Bổ sung: Giải thích sự hoá đá của CaO trong không khí.

Yêu cầu HS viết PTHH, rút ra kết luận.

Các oxit có tính chất tương tự: Giáo viên hướng dẫn học sinh viết phương trình phản ứng.

Qua đó hãy rút ra tính chất hoá học của oxit bazơ.

4

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

N https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

- Phân biệt oxit axit, oxit bazơ.

- Nắm chắc tính chất hoá học của oxit.

- Bài tập về nhà: Bài số 3, 4, 5, 6 -Sgk trang 6.

Hướng dẫn câu 6: a. Viết PTHH. b. Tìm nồng độ C% các chất.

- Tính số mol các chất đã dùng.

- Xác định chất dư và lượng chất dư sau phản ứng (CuO hay H2SO4) - Tìm khối lượng muối tạo thành.

- Tìm khối lượng dd tạo thành sau phản ứng.

- Tìm nồng độ C% các chất.

Ý

VI. RÚT KINH NGHIỆM:

TO

ÁN

-L

........................................................................................................................................ ...................................................................................................................................... .......................................................................................................................................

ÀN

TIẾT 3:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

N

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

- GV: Khắc sâu nội dung chính của bài.

- Bài tập 1, 2 (Sgk): HS thảo luận.

- Đại diện nhóm nêu ý kiến chung của nhóm.

G

IV. CỦNG CỐ:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

Y

II. Khái quát về phân loại oxit: 4 loại oxit: Oxit bazơ: CaO, CuO...

Oxit axit: CO2, SO2...

Oxit lưỡng tính: ZnO, Al2O3...

Oxit trung tính: CO, NO...

Kết luận chung: (Sgk)

H

Ơ

N

Oxit axit + một số oxit bazơ → muối.

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

GV: Bổ sung và rút ra kết luận.

HS: Viết phương trình phản ứng.

GV: Cho HS nhắc lại hiện tượng CO2 tác dụng với CaO → CaCO3.

Rút ra kết luận chung như phần oxit bazơ.

2. Khái quát về phân loại oxit Cơ sở nào để phân loại oxit.

(Dựa vào tính chất hoá học).

Học sinh đọc kết luận chung.

Ngày soạn: 06/09/ 2018 BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

D

IỄ N

Đ

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT:

1. Kiến thức: - Nêu được: + Tính chất hóa học của CaO và viết đúng PTHH cho mỗi tính chất hóa học + Ứng dụng của CaO trong đời sống và sản xuất.

- Chỉ ra được các phương pháp điều chế CaO trong công nghiệp.

2. Kỹ năng: - Dự đoán, kiểm tra và kết luận được tính chất hóa học của CaO https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

5

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019----------------- Viết được các PTHH minh họa cho tính chất hóa học của CaO - Tính thành phần % về khối lượng của oxit trong hỗn hợp hai chất.

3. Thái độ: Có ý thức sử dụng CaO hợp lí, đúng mục đích.

D

IỄ N

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: HS1: BT4 - SGK trang 6 HS2: Nêu tính chất hóa học của oxit? Viết PTPƯ minh họa.

3. Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH 1. Tính chất của CaO A. CANXIOXIT: (CaO) HS tiến hành TN theo nhóm I. Tính chất của CaO: TN1: Cho CaO tác dụng với nước Q/S hiện tượng, Nhận xét - Chất rắn, màu trắng, tan trong nước, t0 Thêm vài giọt phenol talein vào dd nóng chảy 25850C. Ca(OH)2 - Tan ít trong nước, phần tan tạo thành Kết luận: Dd bazơ dd Ca(OH)2 -Viết PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2 TN2: Cho CaO t/d với dd HCl. HS quan sát, Nhận xét và viết PTHH. - Đại diện nhóm, 1 HS trình bày và viết - CaO t/d với axit tạo thành muối và PTHH. nước: GV: Tính chất hóa học trên của CaO có CaO +2HCl CaCl2 + H2O thể được ứng dụng trong những lĩnh vực - CaO tác dụng với khí CO2 tạo thành nào của cuộc sống?

HS: Khử chua cho đất, xử lý nước thải. muối: CaO + CO2 CaCO3 * GD ứng phó với biến đổi khí hậu - CO2 có vai trò quan trọng trong việc • Kết luận: CaO là 1 oxit bazơ khử chua đất trồng trọt, cải tạo môi trường, trung hòa axit dư...

- Tác dụng của CaO với CO2 xảy ra chậm và không có điều kiện , không cần làm.

GV: Giới thiệu hiện tượng xảy ra khi để https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 6

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: Giáo viên sử dụng phương pháp hoạt động nhóm, thuyết trình, nêu vấn đề.

- Thiết bị dạy học và học liệu: + Dụng cụ: Ống nghiệm (3), cốc thủy tinh (1), thìa thủy tinh (1), đũa thủy tinh (1), kẹp gỗ (1), máy chiếu (1), giấy trong. + Hóa chất: CaO, HCl, nước cất, quỳ tím. + Tranh vẽ: Lò vôi, lò thủ công, lò công nghiệp.

2. Học sinh: - Ôn tập t/c hóa học của oxit bazơ

N

II. CHUẨN BỊ:

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ H

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

o

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

vôi sống lâu ngày ngoài không khí, xảy ra p/ư CaO + CO2 CaCO3 II. Ứng dụng của CaO: 2. Ứng dụng của CaO GV: cho học sinh đọc thông tin trong - Dùng trong vật liệu xây dựng sgk và rút ra ứng dụng của CaO - Sản xuất xi măng - Khử trùng, diệt nấm - Cải tạo đất trồng trọt III. Sản xuất CaO: 3. Sản xuất CaO GV: Nguyên liệu và nhiên liệu của quá 1/ Nguyên liệu: CaCO3 trình sản xuất vôi là gì?

2/ Nhiên liệu: Không khí, than…… ? So sánh cấu tạo và hoạt động của lò 3/ PTHH: t nung vôi thủ công và lò nung công CaCO  → CaO + CO2 3 nghiệp. ? Các p/ư xảy ra trong lò nung vôi như thế nào ?

HS: Đọc sgk, q/s tranh, mô hình, thảo luận theo nhóm và trả lời các câu hỏi trên. * GDMT: GD cho HS về tác hại của CO2 sinh ra do sản xuất CaO, CO2 sinh ra làm cho nhiệt dộ của trái đất tăng lên và gây ra hiệu ứng nhà kính làm cho tầng ozon bảo vệ trái đất bị thủng. * Tích hợp môn sinh Trong quá trình sản xuất sinh ra khí CO2 làm ô nhiễm môi trường nên trồng nhiều cây xanh và không chặt phá rừng bừa bãi,vì cây xanh quang hợp hút khí CO2 và nhả khí O2

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

IV.CỦNG CỐ:

V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

7

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N

H

Ơ

- Học t/c hóa học của CaO - BTVN: 2,3,4 (trang 9) - Hd BT3:VddHCl = 0,2 lit.

CM(HCl) = 3,5M ---> nHCl =? mhh = ? + Đặt ẩn vào chất cần tìm; Dựa vào PTHH đặt hệ PT đại số(lập Pt đại số chú ý đến các đại lượng có liên quan + Giải hệ Pt - Nghiên cứu trước mục B

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

VI. RÚT KINH NGHIỆM:

II. CHUẨN BỊ:

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

1. Kiến thức: - Trình bày được: + Tính chất hóa học của SO2 là oxit axit và viết đúng PTHH cho mỗi tính chất hóa học + Cách điều chế SO2 trong CN và trong PTN - Biết được: Ứng dụng của SO2 trong đời sống và công nghiệp, đồng thời biết được những tác hại của SO2 đối với môi trường sống và sức khỏe con người.

2. Kỹ năng: - Quan sát TN và kiểm chứng lại t/c hóa học của SO2 là oxit axit - Dự đoán, kiểm tra và kết luận được tính chất hóa học của SO2 - Viết được các PTHH minh họa cho tính chất hóa học của SO2 3. Thái độ: - Có ý thức bảo vệ sức khỏe và môi trường sống khi sử dụng và điều chế SO2.

TO

ÁN

-L

Ý

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: Giáo viên sử dụng phương pháp hoạt động nhóm, thuyết trình, nêu vấn đề.

- Thiết bị dạy học và học liệu: Tranh vẽ hình 1.6 và 1.7 SGK trang 10. Bảng phụ.

2. Học sinh: - Ôn tập tính chất của oxi, oxit axit

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TIẾT 4:

Đ ẠO

Ngày soạn:06/09/ 2018 BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tiếp)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

........................................................................................................................................ ...................................................................................................................................... .......................................................................................................................................

D

IỄ N

Đ

ÀN

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: - HS1: Làm BT 4a,b trang 9 - HS2: Trình bày t/c hóa học của CaO? Viết các PTHH minh họa.

Các em đã học t/c của CaO đại diện cho oxit bazơ, vậy hôm nay chúng ta sẽ đi nghiên cứu SO2 đại diện cho oxit axit 3. Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

8

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

G

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

II. Tính chất hóa học của SO2 1.Tác dụng với nước: tạo thành dung dịch axit SO2(K) + H2O(l) H2SO3(dd)

10 00

B

TR ẦN

2. SO2 tác dụng với dd bazơ: tạo thành muối và nuớc: SO2+ Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 3. SO2 tác dụng vơi1 số oxit bazơ: tạo thành muối sunfit: SO2 + Na2O Na2SO3 * Kết luận: SO2 là một oxit axit.

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

B. Lưu huỳnh đioxit: ( SO2 ) I. Tính chất vật lý: SO2 là chất khí không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí.

N

1: Tính chất vật lý của SO2 *Tính chất vật lý GV: cho HS quan sát lọ thuỷ tinh chứa SO2, Nhận xét màu sắc.

- Khối lượng mol của SO2 = 44 g, nặng gần 2,2 lần không khí * Tích hợp môn Toán: HS dùng kỹ năng tính toán để tính SO2 nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần.

- GV dùng diêm lấy lửa, HS nhận xét về mùi của SO2 2: Tính chất hóa học của SO2 GV: Nhắc lại tính chất hóa học chung của oxit Axit?

HS: - Tác dụng với nước tạo thành dd axit.

-Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muới và nước. Vậy SO2 có đầy đủ t/c của 1 oxit axit.

1. SO2 tác dụng với nước: GV tiến hành biểu diễn TN: Dẫn khí SO2 qua 1 cốc thuỷ tinh đựng nước cất, thử dd thu được bằng quỳ tím, quỳ tím hóa đỏ.

HS: quan sát hiện tượng, nhận xét và viết PTHH SO2+ H2O H2SO3 * p/ư trên giải thích được hiện tượng về mưa axit ( Axit Rain) * Tích hợp GD ứng phó với biến đổi khí hậu SO2 tác dụng với nước tạo ra mưa axit và làm ô nhiểm không khí - HS tự làm TN theo nhóm: SO2 t/d với bazơ Thu khí SO2 vào lọ thuỷ tinh có nut kín , thêm vào mỗi lọ 10- 15 ml dd nước vôi trong, lắc nhẹ, quan sát, nhận xét và viết PTHH SO2+ Ca(OH)2 CaSO3 + H2O - GV cho HS đọc sgk, phát biểu về t/c tác dụng Oxit bazơ.

HS SO2 t/d với oxit bazơ tạo thành muôí sunfit. SO2+ Na2O Na2SO3 3: Ứng dụng của SO2 - Ứng dụng và tác hại của SO2 .

GV cho HS đọc thông tin và rút ra những ứng

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

III.Ứng dụng của SO2 : -Bảo quản dược liệu, diệt nấm mốc.

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

9

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

GV cho HS đọc thông tin phương pháp điều chế SO2 trong phòng TN và trong công nghiệp. ? Phưong pháp nào đơn giản, rẻ tiền ? ? Phưong pháp nào phức tạp , đắt tiền ? *GDMT: GD cho HS về tác hại của SO2 như gây đau nhức mắt, cảm giác nóng ở cổ họng.

Khí SO2 kết hợp với nước mưa sẽ gây ra hiện tượng mưa axit làm tổn hại cây trồng, hệ sinh thái nước, ăn mòn công trình xây dựng, dụng cụ sinh hoạt. * Tích hợp môn sinh Trong quá trình sản xuất sinh ra khí CO2 làm ô nhiễm môi trường nên trồng nhiều cây xanh và không chặt phá rừng bừa bãi,vì cây xanh quang hợp hút khí CO2 và nhả khí O2

IV. Điều chế SO2 1. Trong phòng TN: Cho muối sunfit tác dụng với dd axit ( HCl ; H2SO4 ) Na2SO3+H2SO4 SO2+H2O + Na2 SO4 2.Trong CN: Đốt quặng Pirit hoặc S S + O2 SO2 4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2

H

N

Y

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

; d/ dd H2SO3

TO

ÁN

Khi cho SO2 vào nước ta thu được: a/ dd SO2 ; b/ dd H2SO4 ; c/ SO2 không tan trong nước Đáp án đúng : ( d ) là đúng .

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

.Q

TP

Đ ẠO

G N

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

IV.CỦNG CỐ:

N

-Sản xuất H2SO4 , tạo ra mưa axit.

Ơ

dụng của SO2

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

D

IỄ N

Đ

ÀN

BTVN: 1,2,4,6 (SGK - T11) - Gv hướng dẫn Hs làm BT6: + tìm số mol của SO2 và Ca(OH)2 -> BT có 2 chất tham gia -> có chất dư + Dựa vào PTHH tìm chất dư -> lượng chất dư sau p/ư, và chất tạo thành sau phản ứng. * Chuẩn bị: ôn tập đ/c H2 trong PTN, T/c cuat oxit bazơ oxit axit

VI. RÚT KINH NGHIỆM:

........................................................................................................................................ ...................................................................................................................................... https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

10

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019----------------........................................................................................................................................ ......................................................................................................................................

BÀI 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT

Ơ

TIẾT 5:

N

Ngày soạn:10/09/ 2018

N

H

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT :

A

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: HS1: Bài 1 - trang 11 SGK HS2: Nêu tính chất hóa học của SO2 - mỗi tính chất viết một PTHH Ở lớp 8 các em đã biết đến CTHH của 1 số axit, vậy axit có những tính chất hóa học nào? Hôm nay chúng ta cùng tìm hiểu 3. Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH 1: Tính chất hóa học I. Tính chất hóa học Em đã học những tính chất hóa học 1) Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu nào có liên quan đến axit?

- Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím → - Gv viết nhanh ra bảng nháp Đỏ ? Ngoài những tính chất hóa học đó 2) Axit tác dụng với kim loại axit còn có những tính chất hóa học nào khác nữa ta làm một số Tn sau: Vd: - Hs cá nhân đọc thông tin TN 2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑ 1,2,3,4 - SGK trang 12, 13 https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 11

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

10 00

B

TR ẦN

H Ư

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: Giáo viên sử dụng phương pháp trực quan, thí nghiệm, đàm thoại và HĐ nhóm/ KT Các mảnh ghép - Thiết bị dạy học và học liệu: + Dụng cụ: Ống nghiệm (4), kẹp gỗ (1), ống hút (2) thìa thủy tinh (2), kẹp sắt (1) + Hóa chất: HCl, H2SO4, CuO, Zn hoặc Al, Cu(OH)2 (đ/c sẵn) 2. Học sinh: Ôn tập kiến thức: Tính chất hóa học của oxit bazơ và điều chế H2 trong phòng TN.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

http://daykemquynhon.ucoz.com

II. CHUẨN BỊ:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

1. Kiến thức: - Trình bày được tính chất hóa học của axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ, kim loại.

- Lấy được VD 1 số axit mạnh và axit yếu trong các axit đã học 2. Kỹ năng: - Quan sát Tn và rút ra được kết luận về tính chất hóa học axit nói chung.

- Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch axit trong phản ứng - Phân biết được các axit quen thuộc vào nhóm axit mạnh hoặc axit yếu.

3. Thái độ: Có tính cẩn thận khi sử dụng axit và ý thức bảo vệ môi trường

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

N https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

IỄ N

Đ

ÀN

TO

II. Axit mạnh và axit yếu - SGK trang 13

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

N

G

Đ ẠO

TP

.Q

U

Y

N

H

Ơ

3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4 )3 + H2↑ - Dung dịch axit tác dụng với nhiều kim loại (những kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động của kim loại) → muối + H2 * Chú ý: SGK trang 12 3) Axit tác dụng với bazơ → Muối và nước H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + H2O 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + H2O * Phản ứng của axit và bazơ gọi là phản ứng trung hòa 4) Axit tác dụng với oxit bazơ → Muối và nước Vd: Fe2O3 + 6HCl →2FeCl3 +3 H2O 5) Axit tác dụng với muối (Học sau)

H Ư

? Nêu cách làm TN1,2,3,4 - Gv chốt lại kiến thức + nhấn mạnh cách làm TN1,2,3,4 GV giao việc cho các nhóm thực hiện theo Kt các mảnh ghép Vòng 1: Nhóm 1,2,3,4 lần lượt làm các thí nghiệm 1,2,3,4. ? quan sát hiện tượng TN ? Nhận xét hiện tượng => rút ra kết luận, viết Pt. Vòng 2: Nhóm mới thành lập gồm các Hs VD số 1,2 của các nhóm ở vòng 1...

Trả lời câu hỏi ? Axit có những tính chất hóa học nào? viết PTHH. HS các nhóm treo bảng phụ - chữ 1 nhóm các nhóm nhận xét bổ xung.

- Gv chốt kiến thức và hoàn thiện - Gv giới thiệu dãy hoạt động của kim loại (chú ý đến hướng dẫn Hs cách nhớ nhanh) 1 Hs đọc to phần chú ý (SGK tr 12) - Gv nhấn mạnh 2 t/c 1,2 là dung dịch axit phản ứng, tính chất 3,4 là tất cả các axit p/ư + Gv giải thích tính trung hòa - Ngoài 4 tính chất trên axit còn tác dụng với muối (cho Hs ghi tên đề mục, t/c sẽ học sau) 2: Axit mạnh và axit yếu - Hs các nhân đọc thông tin SGK trang 13 ? Dựa vào tính chất hóa học của axit được phân thành mấy loại? Lấy Vd? + 1 Hs đọc phần “Em có biết” ? Axit mạnh và axit yếu có đặc điểm gì khác nhau

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

IV.CỦNG CỐ:

Làm BT 3 T14 (SGK) + HS1: 3a,b ? Nêu các tính chất hóa học của axit Khi cho SO2 vào nước ta thu được:

+ HS2: 3cd

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

12

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019----------------a/ dd SO2 ; b/ dd H2SO4 ; c/ SO2 không tan trong nước Đáp án đúng : ( d ) là đúng .

; d/ dd H2SO3

V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

N

H

Ơ

N

- VN: Học bài và làm BT 1,2,4 - Trang 14 - SGK - Gv hướng dẫn BT 4 + HSG: Làm thêm bài 3.5 - SBT - Đọc mục “Em có biết” - Chuẩn bị bài mới: Một số oxit quan trọng.

Y

VI. RÚT KINH NGHIỆM:

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

1. Kiến thức: Nắm vững + Những tính chất của H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất hóa học của axit + Những ứng dụng , tính chất vật lí của H2SO4 đặc - Biết nguyên tắc pha loãng axit H2SO4 đặc 2. Kỹ năng: - Dự đoán, kiểm tra và kết luận về tính chất hóa học của H2SO4 loãng, viết được các PTHH minh họa - Biết cách pha loãng axit H2SO4 đặc; viết các PTHH về tính chất hóa học của H2SO4 loãng, vận dụng tính chất vào làm BT 3. Thái độ: Có tính cẩn thận khi sử dụng axit và pha loãng axit đặc

Ó

II. CHUẨN BỊ:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: Giáo viên sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm, trực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm.

- Thiết bị dạy học và học liệu: + Ống nghiệm (4), kẹp gỗ (2), ống hút (2) + Hóa chất: HCl, H2SO4đặc, nước cất, Cu(OH)2 hoặc Fe(OH)3 + Máy chiếu, bảng trong.

2. Học sinh: Ôn tập tính chất hóa học của axit; bảng trong, bút dạ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

N

http://daykemquynhon.ucoz.com

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT :

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TIẾT 6:

G

Ngày soạn:10/09/ 2018 BÀI 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

........................................................................................................................................ ...................................................................................................................................... ........................................................................................................................................ ......................................................................................................................................

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: HS1: Trình bày tính chất hóa học của axit? mỗi tính chất viết một PTHH minh họa HS2: Làm BT 2 trang 14 SGK 3. Tiến trình bài học https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

13

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

-H

Ó

- Cho Hs làm BT1 trang 19 HS1: 1 a,c ;

HS2: 1b,d

Ý

V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

ÁN

-L

BTVN: Bài 6 trang 9 - SGK; 4.1 , 4.6 , 4.7 SBT - Chuẩn bị bài sau: Nghiên cứu tính chất của H2SO4 đặc + Ôn tập bảng tính tan trong nước của axit, bazơ, muối

TO

VI. RÚT KINH NGHIỆM:

D

IỄ N

Đ

ÀN

........................................................................................................................................ ...................................................................................................................................... ......................................................................................................................................

Ngày soạn:17/09/ 2018 TIẾT 7: BÀI 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG ( TIẾP)

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

10 00

A

IV.CỦNG CỐ:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

GV: HCl và H2SO4 loãng có những tính chất nào giống nhau: Sản phẩm có đặc điểm gì khác nhau

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

.Q

U

Y

N

H

NỘI DUNG CHÍNH B - Axit sunfuric (H2SO4) * Tính chất vật lí: SGK trang 15 * Tính chất hóa học I. Axit sunfuric loãng có tính chất hóa học của axit 1) Làm đổi màu quỳ tím → Đỏ 2) Tác dụng với nhiều kim loại (đứng trước H trong dãy hoạt động của kim loại) → muối sunfat và giải phóng H2 2H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑ 3H2SO4 + 2Al →Al2(SO4)3 + 3H2↑ 3) Tác dụng với bazơ → muối sunfat và nước H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + 2H2O 2H2SO4 + Fe(OH)2 → NaCl + 2H2O 4) Tác dụng với oxit bazơ → muối sunfat và nước Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 5) Axit tác dụng với muối (Học sau)

G

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS 1: Axit sunfuric loãng có tính chất hóa học của axit sunfuric (H2SO4) - Hs hoạt động nhóm 2 ? Dựa vào tính chất dã học của axit hãy dự đoán tính chất hóa học của H2SO4 loãng?

- Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv chuẩn kiến thức - Hs: 3 em lên bảng viết PT minh họa cho 3 tính chất hóa học của H2SO4 loãng, các Hs khác nhận xét - Gv chuẩn khiến thức

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT :

1. Kiến thức: - Trình bày được những tính chất, ứng dụng của H2SO4 đặc (tác dụng với kim loại và tính háo nước) - Biết phương pháp sản xuất H2SO4 trong công nghiệp https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

14

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Y

N

H

Ơ

2. Kỹ năng: - Dự đoán, kiểm tra và kết luận về tính chất hóa học H2SO4 đặc, viết được các PTHH minh họa cho mỗi tính chất và các giai đoạn sản xuất H2SO4 - Nhận biết được dung dịch axit HCl và dung dịch muối clorua, axit H2SO4 và dung dịch muối sunfat.

- Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch axit HCl và H2SO4 trong phản ứng.

3. Thái độ: - Cẩn thận khi sử dụng axit H2SO4, có ý thức bảo vệ môi trường.

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: HS1: BT6 trang 19 Đs: mFe = 8,4 (g) , CM(HCl) = 6M HS2: Trình bày tính chất hóa học của H2SO4 , viết PTHH minh họa Các em đã biết t/c hóa học của H2SO4 loãng, vậy H2SO4 đặc có những tính chất hóa học nào khác, H2SO4 được ứng dụng và sản xuất như thế nào?

3. Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH 1: Axit sunfuric đặc có những tính II. Axit sunfuric đặc có những tính chất hóa học riêng chất hóa học riêng - Hs: cá nhân đọc thông tinTN SGK - a) Tác dụng với kim loại t0 T16 → CuSO4 + SO2↑ + Cu+2H2SO4đặc  ? Nêu cách làm TN H2SO4 đặc tác dụng 2H2O với kim loại * KL: H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim - Gv làm TN loại → muối sunfat + sản phẩm khí - Hs: + Quan sát nhận xét hiện tượng + Viết PTHH → rút ra t/c của H2SO4 đặc - Gv: 2Fe + 6H2SO4 (đặc,n) → Fe2(SO4)3 b) Tính háo nước H SO → 11H2O + 12 C + 6 H2O + 3 SO2↑ (trừ Au, Pt, H2SO4 C12H22O11  đặc nóng không tác dụng) - Hs: cá nhân đọc TN SGK trang 16, 17 * H2SO4 đặc có tính háo nước nên đã - Gv chiếu TN trên máy chiếu đa năng chuyển hóa đường, bông, vải, sợi thành C cho Hs quan sát ? Nêu hiện tượng, giải thích tại sao đường chuyển trắng -> nâu -> đen và bị 2

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: Giáo viên sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm, trực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm.

- Thiết bị dạy học và học liệu: - Hóa chất: H2SO4, HCl, BaCl2, Cu, quỳ tím, đường kính, Zn, NaCl - Dụng cụ: Ống nghiệm (5), kẹp gỗ (2), ống hút (2) thìa thủy tinh (2), đèn cồn (1), cốc thủy tinh (1) 2. Học sinh: Ôn tập t/c hóa học của axit, oxit axit, sản xuất SO2 trong công nghiệp

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

II. CHUẨN BỊ:

4( d )

15

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

H

Ơ

N

đẩy lên cao?

- Gv chốt kiến thức - 1 Hs lên viết sơ đồ chuyển hóa của đường → tính chất của H2SO4 đặc ? H2SO4 đặc và H2SO4 loãng có những tính chất nào giống nhau?

N Y

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

B

V. Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat - TN - SGK trang 18 H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + H2O Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl * KL: + Để nhận biết dd H2SO4 và muối sunfat (=SO4) ta dùng thuốc thử là dung dịch muối của Ba hoặc muối chì, hay dd Ba(OH)2 + Phân biệt dd axit và dung dịch muối có thể dùng kim loại hoặc quỳ tím.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

TP

Đ ẠO G N

- SGK trang 18

10 00

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

0

IỄ N D

IV. Sản xuất axit sunfuric

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

3: Sản xuất axit sunfuric - HS đọc thông tin SGK + Hoạt động nhóm 2 báo cao kết quả vào giấy trong ? Nêu nguyên liệu và ph. pháp sản xuất H2SO4 ? Sản xuất H2SO4 có những công đoạn nào? Viết các PTHH từ đó xây dựng sơ đồ chuyển hóa sx H2SO4 từ nguyên liệu S và FeS2 + Đại diện nhóm báo cáo kết quả + Nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv chốt kiến thức t 4FeS2 + 11O2  → 2 Fe2O3 + 8SO2 ↑ 4: Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat - Hs: Đọc Tn trang 18 - SGK ? Nêu cách tiến hành TN? + Gv cho 1 Hs lên bảng tiến hành TN + Nêu hiện tượng và viết các PTHH ? Để nhận biết H2SO4 và dung dịch muối sunfat ta dùng chất thử nào? ? Phân biệt dung dịch axit và dung dịch muối ta dùng thuốc thử nào?

H Ư

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

2: Ứng dụng III. Ứng dụng - Hs: Quan sát H 1.12 + đọc thông tín - SGK trang 17 SGK ? Nêu các ứng dụng của H2SO4 ?

IV.CỦNG CỐ:

HS1: BT 5a ( H2SO4 t/d với Fe, CuO, KOH) HS2: BT 5a ( H2SO4 đặc t/d với Cu, C6H12O6)

V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

- BTVN: 3,7 trang 19 - SGK 4.2, 4.5 SBT - Chuẩn bị bài Luyện tập: Từ tiết 2 đến tiết 6 https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

16

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019----------------- Hd BT 7:Giải giống như BT 3 trang 9 - SGK

.Q

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT :

-H

Ó

A

10 00

B

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: Giáo viên sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm, trực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm.

- Thiết bị dạy học và học liệu: - Bảng phụ: sơ đồ về tính chất của axit, oxit và đầu các bài tập 2. Học sinh: - Giấy trong, bút dạ - Ôn tập tính chất hóa học của oxir và axit

Ý

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: Không kiểm tra 3. Tiến trình bài học NỘI DUNG CHÍNH HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS 1: Kiến thức cần nhớ I. Kiến thức cần nhớ - Hs làm BT1 ở phần bài tập → T/c 1) Tính chất hóa học của oxit - Học theo sơ đồ SGK trang 20 hóa học của oxit ? Từ BT1 đã củng cố được những kiến thức nào của oxit + Hs: về nhà viết các PTHH trong 2) Tính chất hóa học của axit SGK vào vở ? BT1 đã nhắc lại cho em những tính - SGK - T 20 chất nào của axit?

- 1 Hs lên bảng nhắc lại t/c hóa học https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

II. CHUẨN BỊ:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

1. Kiến thức: - Tái hiện những tính chất của oxit và axit - Dựa vào những kiến thức chất đã học để giải các bài tập nhằm củng cố và khắc sâu kiến thức về tính chất hóa học của oxit và axit 2. Kỹ năng: - Viết đúng các PTHH dựa theo tính chất hóa học của oxit và axit - Vận dụng những kiến thức về oxit, axit để làm các bài tập tính toán và bài tập định tính, bài tập tính toán.

3. Thái độ: - Có tính cẩn thận khi sử dụng axit và pha loãng axit đặc

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

N

H

Ơ

........................................................................................................................................ ...................................................................................................................................... ........................................................................................................................................ ......................................................................................................................................

Ngày soạn:17/09/ 2018 TIẾT 8 : BÀI 5: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

N

VI. RÚT KINH NGHIỆM:

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

17

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

0

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B

0

A

10 00

0

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

0

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

H Ư

N

G

Đ ẠO

TP

.Q

U

Y

N

H

Ơ

1) Bài tập 1 a) Những chất td được với nước: SO2,Na2O SO2 + H2O → H2SO3 Na2O + H2O → 2NaOH b) Những chất td được với axit HCl: CuO, Na2O, Fe, Mg(OH)2 CuO + 2HCl → CuCl2+ H2O Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2O Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + H2O c) Những chất td được với dd NaOH: SO2, SiO2 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO2 → NaH SO3 t 2NaOH + SiO2  → Na2SiO3 + H2O d) H2SO4 đặc tác dụng được với: CuO, Na2O, Fe, Cu, Pt, Mg(OH)2.

H2SO4 đặc + CuO → CuSO4 + H2O H2SO4 đặc + Na2O → Na2SO4 + H2O t 6H2SO4đ+2Fe  → Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2 t 2H2SO4đặc+Cu  → CuSO4+2H2O + SO2↑ H2SO4 + Mg → MgSO4 + 2H2O 2) Bài tập 3 trang 21 - Cho hốn hợp CO, CO2, SO2 lội qua dung dịch nước vôi trong dư, 2 khí bị giữ lại tạo thành kết tủa, còn CO không t/d sẽ thoát ra Bài tập 3 trang 21 ngoài - Hs hoạt động nhóm 2 Ca(OH)2 + SO2 → CaCO3↓ + H2O + Trao đổi làm BT 3 vào giấy trong t Ca(OH)2 + CO2  → CaSO3 ↓+ H2O + Đại diện nhóm báo cáo kết quả vào Bài 3: giấy trong - Số mol HCl đã tham gia phản ứng: + Nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến - Đổi 200 ml = 0,2 l - Gv: chuẩn kiến thức nHCl = 0,2 x 3 = 0,6 (mol) Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 24,2 gam - Gọi số mol của ZnO và CuO lần lượt là x hỗn hợp bột gồm ZnO và CuO cần và y (x,y > o) 200 ml dd HCl 3M ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O a) Tính thành phần % theo khối mol: x 2x lượng của mỗi chất trong hỗn hợp CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O ban đầu mol: y 2y https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 18

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

của axit? ? Axit sunfuric đặc có những tính chất hóa học riêng nào?

- Về nhà hoàn thiện các PT vào vở 2: Bài tập Bài tập 1: Cho các chất sau: SO2, CuO, Na2O, Cu, Fe, Pt, Mg(OH)2, SiO2 Hãy cho biết những chất nào td được với: a) nước b) axit HCl c) NaOH d) H2SO4 đặc Viết phương trình pư nếu có - Gv cho cả lớp xác định các chất phản ứng - Hs: 3 Hs lên bảng viết PTHH + Dãy 1: viết p phần a, c + Dãy 2: Viết pt phần b + Dãy 3,4: Viết pt phần d - Hs dưới lớp viết PT vào vở. nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv chuẩn kiến thức: BT1 đã củng cố cho các em những tính chất nào?

- Hs: rút ra những kiến thức cần nhớ

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

VI. RÚT KINH NGHIỆM:

TO

ÁN

-L

Ý

........................................................................................................................................ ......................................................................................................................................

ÀN

TIẾT 9:

Ngày soạn : / /2018 BÀI 6: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

-H

Ó

A

- BTVN: 3,7 trang 19 - SGK 4.2, 4.5 SBT - Chuẩn bị bài Luyện tập: Từ tiết 2 đến tiết 6 - Hd BT 7:Giải giống như BT 3 trang 9 - SGK

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 - Theo đầu bài ta có hệ phương trình nồng độ 40% để hòa tan hoàn toàn 81x + 80y = 24,2 hỗn hợp trên 2x + 2y = 0,6 - Hs: đọc và tóm tắt đầu bài => x = 0,2; y = 0,1 ? Dạng Bt hỗn hợp có 2 đại lượng % khối lượng của mối oxit là: cùng liên quan đến 2 chất trong hỗn % ZnO = 0, 2 x81 x100% = 66,94% 24, 2 hợp ta phải giải bằng cách nào?

0,1x80 ? Để lập hệ PT trước tiên ta phải làm % CuO = = x100% = 33,06% gì? (gọi ẩn, tìm đại lượng có liên 24, 2 quan) b) ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O ? Tính số mol HCl tg phản ứng mol: 0,2 0,0,2 ? Dựa vào các đại lượng đầu bài để CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O lập các PT đại số mol: 0,2 0,2 ? Cách giải hệ pt?

- Khối lượng dung dịch axit cần dùng là: - Tính % khối lượng của các chất mH2SO4 = 7,3g ? Muốn tìm khối lượng dd H2SO4 ta phải có những đại lượng nào?

- Tìm khối lượng dd H2SO4 * Dạng Bt hỗn hợp cho 2 đại lượng có liên quan đến cả các chất trong hỗn hợp ta sẽ lập hệ pt đại số để giải ? Bài tập này đã ôn cho em được những kiến thức gì?

IV.CỦNG CỐ: Hoàn thiện các bài đã chữa

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

D

IỄ N

Đ

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT :

1. Kiến thức: - Biết được mục đích của các TN - Trình bày được các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các TN + Oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ hoặc axit + Nhận biết được dung dịch axit, dung dịch bazơ và dung dịch muối sunfat 2. Kỹ năng:

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

19

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019----------------- Sử dụng dụng cụ và hóa chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm

Y

N

H

Ơ

- Quan sát, mô tả. giải thích các hiện tượng và viết được các PTHH của thí nghiệm. Viết tường trình TN 3. Thái độ: - Nghiêm túc chấp hành nội quy phòng TN - Cẩn thận khi sử dụng axit, tiết kiệm hóa chất, biết cách sử lí các hóa chất dư thừa tránh ô nhiễm môi trường

N

trên

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: - Gv kiểm tra sự chuẩn bị của học sinh - Giới thiệu bài mới: Giờ thực hành hôm nay giúp các em khắc sâu kĩ năng thao tác thí nghiệm như: quan sát hiện tượng, giải thích và rút ra kết luận về những tính chất hoá học của oxit và axit 3. Tiến trình bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH Hoạt động 1: I. Tiến hành TN: - Hs: Đọc thông tin TN1 SGK 1) Tính chất hóa học của oxit ? Nêu cách làm TN1 a) Thí nghiệm 1: Phản ứng của CaO với + Hs khác nhận xét, bổ sung ý kiến nước - Gv chốt lại cách làm đưa ra lưu ý - Cách tiến hành: SGK - Hs hoạt động nhóm 6 làm TN - Hiện tượng: CaO tác dụng với nước có + Cả nhóm quan sát hiện tượng, ghi ra hiện tượng tỏa nhiệt, tạo ra dung dịch giấy nháp làm quỳ tím chuyển màu xanh và một - TN 2: Đọc thông tin TN2 SGK chất rắn màu trắng nhão ? Nêu cách làm TN1 - Phương trình:CaO + H2O → Ca(OH)2 + Hs khác nhận xét, bổ sung ý kiến - Kết luận: Canxi oxit có tính chất hoá - Gv chốt lại cách làm đưa ra lưu ý: Đốt học của o xít bazơ P cháy hẳn rồi mới đưa vào lọ, đậy nút b) Thí nghiệm 2: Pư của P2O5 với nước kín tránh khói bay ra ngoài.

- Cách tiến hành: SGK - Hs hoạt động nhóm 6 làm TN - Hiện tượng: P cháy-> khói trắng tan + Cả nhóm quan sát hiện tượng, ghi ra trong nước-> dung dịch không màu làm https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 20

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: Giáo viên sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm, hoạt động nhóm.

- Thiết bị dạy học và học liệu: + Dụng cụ cho 4 nhóm gồm: giá ống nghiệm, ống nghiệm, đế sứ, kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, muôi sắt + Hoá chất gồm: CaO, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, quì tím, dd BaCl2 2. Học sinh: - Ôn tập tính chất hóa học của oxit và axit. Đọc trước và ghi dàn ý của bài TH

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

II. CHUẨN BỊ:

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019----------------giấy nháp, báo cáo kết quả cả 2 TN - Viết PTHH ? Qua 2 TN ta đã kiểm chứng và củng cố được những tính chất hóa học nào của oxit và axit?

quỳ tím chuyển màu đỏ - Phương trình: t 4P + 5 O2 → 2P2O5 P2O5 + 3H2O → 2 H3PO4 - KL: P2O5 có tính chất hoá học của oxit axit Hoạt động 2: 2) Nhận biết các dung dịch - Hs đọc yêu cầu TN3 - TN3: SGK trang 22 ? Nêu hướng nhận biết ?

- Phương pháp nhận biết: - Gv dựa vào phần trình bày của HS a) Lập sơ đồ: SGK trang 22 viết sơ đồ nhận biết b) Cách tiến hành: SGK - T23 - Hs hoạt động nhóm THTN - Kết quả: Ống 1.... Ống 2.... + Báo cáo kết quả vào giấy nháp - Kết luận: => kết luận: Cách nhận biết axit và gốc + Để nhận biết axit ta có thể dùng quỳ (=SO4) hoặc (-Cl) tím + Nhận biết gốc (=SO4) có thể dùng muối bari (hay muối Pb) hoặc Ba(OH)2 , BaCl2

V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

Ó

A

- Về nhà hoàn thiện bản tường trình - Ôn tập lại kiếm thức giờ sau kiểm tra 1 tiết

-H

VI. RÚT KINH NGHIỆM:

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

........................................................................................................................................ ...................................................................................................................................... ........................................................................................................................................ ......................................................................................................................................

D

IỄ N

Đ

TIẾT 10:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

10 00

B

- Hướng dẫn HS viết bản tường trình - Ý thức trong giờ thực hành: - Thu dọn dụng cụ và rửa các ống nghiệm - Xử lí hóa chất thừa

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

IV.CỦNG CỐ:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

o

Ngày soạn : / /2018 KIỂM TRA VIẾT.

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT :

1. Kiến thức: - Kiểm tra hệ thống kiến thức về tính chất hóa học của oxit và axit.

2. Kỹ năng: - Có kĩ năng viết phương trình. Vận dụng tính chất hóa học của oxit và axit vào việc giải bài tập định lượng và định tính.

3. Thái độ: Nghiêm túc, tự giác, không quay cóp trong giờ kiểm tra. https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

21

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019----------------II. CHUẨN BỊ:

Ơ

N

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: - Thiết bị dạy học và học liệu: Ma trận đề, đề ra, đáp án.

2. Học sinh: - Ôn tập lại các kiến thức đã học.

N Y

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

N

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Tổng

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: Không kiểm tra.

3. Tiến trình bài học MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Kiến thức, kĩ Mức độ kiến thức, kĩ năng năng cơ bản, biết Hiểu Vận dụng cụ thể LT TN TL TN TL TN Tính chất hóa Câu 1 1 b,c Câu 4 học của oxit CaO Câu 3 1a Câu 4 SO2 Câu 5 Tính chất hóa Câu 2 Câu 6 1d học của axit Câu 8 H2SO4 Câu 7 Câu 2 Câu 3 Tổng cộng

H

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

ĐỀ RA: Phần I: Trắc nghiệm: Chọn câu trả lời đúng, mỗi câu đạt 0,25đ (2đ) 1. Trong các dãy oxit sau, dãy oxit nào tác dụng được với nước a. CaO, CuO, SO2, CO2 b. Na2O, CaO, SO3, CO2 c. Na2O, ZnO, CO, SO3 d. K2O, P2O5, MgO, CO2 2. Có mấy tính chất hóa học của axit? a. 4 b. 3 c. 5 d. 6 3. CaO không tác dụng được với chất nào sau đây? a. HCl b. H2O c. CO2 d. NaOH 4. Để nhận biết CaO và MgO bằng phương pháp hóa học ta dùng: a. H2O b. HCl c. BaCl2 d. KOH 5. Khí lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây: a. K2SO4 và HCl b. Na2SO3 và H2SO4 c. Na2SO3 và CuCl2 c. K2SO3 và NaOH 6. Trong các dãy kim loại sau, dãy nào không tác dụng được với axit. a. Ca, Al, Mg b. Al, Zn, Fe c. Cu, Ag, Au d. Pb, Mg, Al 7. Để pha loãng axit sunfuric người ta: a. Rót từ từ axit đặc vào nước b. Rót từ từ nước vào axit đặc rồi khuấy đều.

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

22

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

VI. RÚT KINH NGHIỆM:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ..................................................................................................................................

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

8 D

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

7 C

B

TR ẦN

ĐÁP ÁN Phần I: Trắc nghiệm: 1 2 3 4 5 6 B C D A B C Phần II: 1. Tự luận Mỗi PTHH đúng đạt 0,5 đ 2. Dùng quỳ tím nhận được axit, muối không đổi màu Dùng BaCl2 nhận H2SO4.

3. PTHH : 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Khối lượng nhôm = 2,7g Nồng độ mol của axit = 0,5M

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

c. Rót từ từ nước vào axit đặc d. Rót từ từ axit đặc vào nước rồi khuấy đều 8. Phản ứng giữa axit và bazo gọi là phản ứng : a. Phân hủy b. Hóa hợp c. Thế d. Trung hòa Phần II: Tự luận 1. Bổ sung và hoàn thành các PTHH sau :(2đ) a. CaO + ............. → Ca(OH)2 ........... b. Fe2O3 + ............. → FeCl3 + c. SO2 + ............. → Na2SO3 + ........... d. H2SO4 + ............. → MgSO4 + ...........↑ 2. Bằng PPHH hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: HCl, H2SO4, NaCl. Viết PTHH nếu có.(2,5đ) 3. Cho Al tác dụng với 300ml dung dịch H2SO4. Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí (đktc). (3,5đ) a. Viết PTHH b. Tính khối lượng Al tham gia phản ứng. c. Tính nồng độ mol H2SO4 đã dùng.

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

TIẾT 11:

Ngày soạn : / /2018 BÀI 7: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT :

1. Kiến thức: - Trình bày được tính chất hoá học chung của bazơ ( tác dụng với axit); tính chất hóa học riêng của bazơ tan (kiềm): tác dụng với oxit axit, với dung dịch muối, tác https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 23 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: không kiểm tra 3. Tiến trình bài học NỘI DUNG CHÍNH HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS Hoạt động 1: Tác dụng của dung dịch 1. Tác dụng của ba zơ với chất chỉ thị bazơ với chất chỉ thị màu màu: - GV phát dụng cụ và hoá chất sau đó yc các nhóm làm Tn1 để nhận xét sự biến đổi màu của chất chỉ thị?

- Các nhóm làm TN nc và qs ht xảy ra - Đại diện các nhóm nêu ht và rút ra nhận xét về tính chấtcủa dd ba zơ.

- Gv đưa bài tập 1 lên bảng.

Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong các dung dịch không màu sau: - Các dd bazơ làm đổi màu chất chỉ thị: H2SO4, Ba(OH)2, HCl. Em hãy trình bày + Quì tím đổi sang màu xanh. cách phân biệt các lọ dung dịch trên mà + Dung dịch phenolptalein (không chỉ dùng quỳ tím màu) đổi sang màu đỏ.

- Yêu cầu hs hoạt động nhóm bàn, thảo luận thống nhất kết quả - Đại diện nhóm báo cáo. Nhóm khác bổ sung. + Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 24

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: Giáo viên sử dụng phương pháp trực quan, thực hành; Hoạt động nhóm - Thiết bị dạy học và học liệu: + Dụng cụ cho 4 nhóm gồm: giá ống nghiệm, ống nghiệm, đế sứ, kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, muôi sắt + Hóa chất: dd NaOH, dd HCl, dd H2SO4 loãng, dd CuSO4, CaCO3; phenoltalein, quỳ tím 2. Học sinh: - Đọc trước bài 7 SGK tr.24

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

II. CHUẨN BỊ:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

Y

N

H

Ơ

dụng với chất chỉ thị màu; tính chất riêng của bazơ không tan trong nước (bị nhệt phân hủy) và viết được phương trình hóa học tương ứng cho mỗi chất.

2. Kỹ năng: - Quan sát TN rút ra tính chất hóa học của bazơ - Tra bảng tính tan để biết một số bazơ cụ thể thuộc loại kiềm hoặc bazơ không tan - Viết PTHH minh họa cho mỗi tính chất của bazơ - Giải bài tập tính theo PTHH. - Nhận biết môi trường dung dịch bằng chất chỉ thị màu 3. Thái độ: Yêu thích môn học

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N Ơ H N Y 4. Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ

D

B

10 00

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

KOH + HCl → KCl + H2O Cu(OH)2+ 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2O - Bazơ tan và bazơ không tan đều tác dụng với axit tạo thành muối và nước

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

3. Tác dụng bazơ với với a xít

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

N

G

Đ ẠO

2NaOH + SO2 → Na2SO3+ H2O * DD bazơ (kiềm) tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

TP

.Q

2. Tác dụng của d d bazơ với oxit axit

H Ư

mẫu thử. + Lấy ở mỗi lọ 1 giọt dd và nhỏ vào giấy quỳ tím + Nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh là dung dịch Ba(OH)2. + Nếu quỳ tím chuyển màu đỏ là dung dịch H2SO4, HCl + Lấy dd Ba(OH)2 vừa phân biệt được nhỏ vào 2 ống nghiệm chứa 2 dd chưa phân biệt được: - Nếu thấy có kết tủa là dd H2SO4 H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2 H2O - Nếu không có kết tủa là dd HCl Hoạt động 2: Tác dụng của dung dịch bazơ với oxit axit ? Nhắc lại tính chất hoá hhọc của oxit a xit?

- Hs trả lời học sinh khác bổ sung.

- Gv ghi tính chất vào góc bảng ? Từ tính chất trên em hãy lấy ví dụ cho tính chất của bazơ?

- Gv nhận xét và đưa đáp án đúng Hoạt động 3: Tác dụng của bazơ với axit - Hướng dẫn Hs nhắc lại tính chất hoá học của axit ? Từ tính chất hoá học của axit em cho biết tính chất nào liên quan đến bazơ? + Cần nêu được: bazơ tan và không tan đều tác dụng với axit tạo thành muối và nước ? Cho biết phản ứng giữa axit và bazơ là phản ứng gì? ( Phản ứng trung hoà) - Yc học sinh viết phương trình? + Yc học sinh viết được 2 PT: 1 phản ứng là bazơ tan và 1 phản ứng bazơ không tan - Gv chốt kiến thức Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ - Gv hướng dẫn hs nhận biết Cu(OH)2 đã có sẵn giá thí nghiệm hs quan sát - Yêu cầu học sinh nhắc lại dụng cụ và

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

0

T Cu(OH)2 → CuO+ H2O

- Bazơ không tan bị nhiệt phân hủytạo thành oxit nước

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

25

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

N Ơ H N Y MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

IV.CỦNG CỐ:

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

1. Em hãy nhắc lại tính chất hoá học của bazơ?

2. Bài tập: Cho các chất sau: Cu(OH)2. MgO, Fe(OH)3, NaOH, Ba(OH)2 Trong các chất trên chất nào tác dụng được với: - Dung dịch H2SO4 loãng - Khí CO2 - Chất nào bị nhiệt phân hủy Viết các phương trình phản ứng xảy ra V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

10 00

B

- BTVN: 1, 2, 3, 4,5 tr.25 SGK *Bài 5: a) Na2O + H2O →

2NaOH

Ó

A

15,5 = 0,25mol - Số mol Na2O: 62 - Theo pư ta có: nNaOH = 2. n Na2O = 2. 0,25 = 0,5 mol

-H

- Nồng độ mol của dd bazơ thu được là:

0,5 = 1M 0,5

-L

Ý

b) 2NaOH + H2SO4 - Theo pư: n H SO

ÁN

2

4

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q TP Đ ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

cách tiến hành thí nghiệm 4 - Gv quan sát uốn nắn và sửa sai, theo dõi kết quả của các nhóm.

- Yêu cầu nhóm báo cáo và viết phương trình nhóm khác bổ sung..

- Gv chốt kiến thức ? Ngoài bazơ trên còn có những bazơ nào có tính chất tương tự như vậy không? em hãy cho ví dụ? + Fe(OH)2, Al(OH)3.....

- Gv thông báo: Ngoài những tính chất trên bazơ còn có tính chất bazơ tác dụng với muối

→ Na2SO4 + 2H2O 1 0,5 = . nNaOH = = 0,25mol 2 2

- Khối lượng H2SO4 là: 20,25. 98 = 24,5gam

TO

24,5 × 100 = 122,5gam 20 m 122,5 - Thể tích của dd H2SO4 20% cần dùng là: V = = = 107,4ml D 1,14

D

IỄ N

Đ

ÀN

- Khối lượng dd H2SO4 20% là:

- Đọc trước bài 8 phần A tr.26 SGK VI. RÚT KINH NGHIỆM:

........................................................................................................................................ ...................................................................................................................................... ........................................................................................................................................ ...................................................................................................................................... https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

26

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019----------------Ngày soạn : / /2018 BÀI 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG.

TIẾT 12:

Ơ H N Y

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: HS1: BT 3 trang 25 HS2: Nêu tính chất hóa học của bazơ? Viết PT minh họa cho các tính chất hóa học 3. Tiến trình bài dạy: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH Hoạt động 1: Tính chất vật lí A. Natri hiđoxit - Gv: Yêu cầu Hs đọc thông tin SGK I. Tính chất vật lí trang 26 - SGK trang 26 - Hs: 1em lên lấy NaOH cho vào ống nghiệm, quan sát, sau đó hòa vào nước => nhận xét nhiệt độ ở đáy ống nghiệm => tính chất vật lí của NaOH II. Tính chất hóa học Hoạt động 2: Tính chất hóa học 1. Đổi màu chất chỉ thị ? Gv: Qua TN vừa rồi em đã biết DD NaOH làm: NaOH là bazơ tan hãy dự đoán tính + Quỳ tím -> xanh chất của NaOH + Dd phenol phtalein không màu chuyển https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 27

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: + Trực quan, quan sát TN + Đàm thoại, hoạt động nhóm..../ KT đắp bông tuyết.

- Thiết bị dạy học và học liệu: + H/c: NaOH, nước, phenolphtalein + D/c: Thìa thủy tinh (2) ống hút (1); + Làm trước TN cho dd NaOH đặc vào giấy trước một ngày 2. Học sinh: - Ôn tập tính chất hóa học của bazơ

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

II. CHUẨN BỊ:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

1. Kiến thức: - Trình bày được tính chất hóa học của NaOH - Nêu được ứng dụng của NaOH - Biết được phương pháp sản xuất NaOH từ dung dịch muối ăn 2. Kỹ năng: - Dự đoán, kiểm tra và kết luận về tính chất, ứng dụng của NaOH - Nhận biết được dung dịch NaOH từ chất chỉ thị màu - Viết được các PT minh họa cho mỗi tính chất của NaOH - Tính khối lượng hoặc thể tích dung dịch NaOH tham gia phản ứng 3. Thái độ: Cẩn thân khi sử dụng NaOH

N

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT :

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N Ơ

H

N

Y

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

B

10 00

A

Ó

ÁN

-L

Ý

-H

IV.Sản xuất natrihi đroxit

- Nguyên liệu: NaCl, H2O - Phương pháp: Điện phân có màng ngăn xốp dd NaCl bão hòa - PT: 2NaCl + 2H2O dienphan  → 2NaOH+H2↑+Cl2↑

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

.Q

TP

Đ ẠO N

G

III. Ứng dụng - SGK trang 26

TO

ÀN Đ IỄ N D

màu đỏ 2. Tác dụng với axít tạo thành muối và nước NaOH + HCl → NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4 → Na2SO4+ 2H2O 3. Tác dụng oxit axit -> tạo thành muối và nước 2NaOH + SO2 → Na2SO3+ H2O 2NaOH + CO2 → Na2CO3+ H2O 4. Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch muối (Học sau)

H Ư

- 1 Hs đứng tại chỗ dự đoán tính chất của NaOH - Gv cho Hs quan sát cá TN kiểm tra tính chất của NaOH TN1: Nhỏ dd NaOH vào mẩu giấy quỳ tím TN2: Nhỏ dd phenol phtalein vào dd NaOH - Quan sát nhận xét rút ra kết luận TN3: Nhỏ dd HCl vào dd NaOH có dd phenol phtalein, quan sát màu sắc của dd trước và sau phản ứng, rút ra tính chất hóa học của NaOH - Gv chốt kiến thức - Hs lên bảng viết các PTHH minh họa - Gv giải thích thêm tỉ lệ mol các chất tham gia phản ứng -> có các sản phẩm khác nhau Hoạt động 3: Ứng dụng - Gv: Yêu cầu Hs đọc thông tin SGK trang 26 Quan sat ứng dụng của NaOH trên máy chiếu ? NaOH có những ứng dụng gì?

- Gv chốt kiến thức + Giảng: NaOH là nguyên liệu để sản xuất xà phòng (học ở bài chất béo), tùy thuộc vào nồng độ NaOH mà ta có các loại xà phòng khác nhau + NaOH có tính tẩy màu, dùng để SX nước gia ven Hoạt động 4: Sản xuất natrihidroxit - Gv: Hoạt động cá nhân đọc thông tin SGK ? Nêu nguyên liệu và phương pháp điều chế NaOH trong công nghiệp.

- Hs trả lời, Gv ghi bảng - Gv chiếu, giới thiệu quá trình điện phân dd muối ăn - 1 Hs lên viết PT

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

28

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

N Ơ H N Y

VI. RÚT KINH NGHIỆM:

10 00

B

- BTVN: 1,3.4 SGK - Trang 27 - Chuẩn bị bài Ca(OH)2

-L

TIẾT 13:

Ngày soạn : / /2018

Ý

-H

Ó

A

........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................

BÀI 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (tiếp)

ÁN

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT :

IỄ N

Đ

ÀN

TO

1. Kiến thức: - Trình bày được tính chất hóa học của Ca(OH)2 - Nêu được ứng dụng của Ca(OH)2 - Biết được thang PH và ý nghĩa giá trị của thang PH 2. Kỹ năng: - Dự đoán, kiểm tra và kết luận về tính chất, ứng dụng của Ca(OH)2 - Nhận biết được dung dịch Ca(OH)2 từ chất chỉ thị màu - Viết được các PT minh họa cho mỗi tính chất của Ca(OH)2 - Tính khối lượng hoặc thể tích dung dịch Ca(OH)2 tham gia phản ứng 3. Thái độ: Cẩn thân khi sử dụng Ca(OH)2

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

TR ẦN

V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

N

G

BT1: Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một chất rắn sau: NaOH, Ba(OH)2, NaCl. Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học.

BT2: Hoàn thành chuỗi chuyển hóa sau: 1 2 3 4 Na  NaOH  NaCl  NaOH  Na2SO4 → → → →

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q TP

IV.CỦNG CỐ:

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

Đ ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

- Gv nêu tình huống: trong PTN hết hóa chất NaOH muốn có ngay lượng NaOH để dùng ta phải làm như thế nào? Viết các PT - Hs hoạt động nhóm áp dụng KTDH “Đắp bông tuyết” 2 vòng: V1: HĐ nhóm 2 V2: HĐ nhóm 4 - Đại diện các nhóm báo cáo: C1: 2Na + 2H2O  → 2NaOH + H2 ↑ C2: Na2O + H2O  → 2 NaOH C3: Ca(OH)2+Na2CO3  → 2NaOH+ CaCO3↓

II. CHUẨN BỊ:

1. Giáo viên: https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

29

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N

H

Ơ

- Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: GV sử dụng phương pháp trực quan, THTN, đàm thoại, hoạt động nhóm.

- Thiết bị dạy học và học liệu: - Dụng cụ: Cốc, đũa thủy tinh, phễu + giấy lọc, giá sắt, giá, ống nghiệm, giấy pH - Hoá chất: CaO, dd HCl, dd NaCl, 1 quả chanh.

2. Học sinh: Nghiên cứu trước bài mới

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

D

IỄ N

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: ( kiểm tra 15’ ) Câu hỏi: Hãy viết các phương trình phản ứng thực hiện những chuyển đổi hoá học sau?

1 2 3 4 t0 Zn  ZnSO4  ZnCl2  Zn(NO3)2  Zn(OH)2 → ZnO → → → → 3. Tiến trình bài dạy: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH Hoạt động 1: Tính chất I- Tính chất - Hs đọc thông tin SGK trang 128 1- Pha chế dd Ca(OH)2 ? Dd Ca(OH)2 có tên thường gọi là gì? Ca(OH)2 là chất ít tan trong nước. ? Nêu cách pha chế dd Ca(OH)2 1lít dd Ca(OH)2 chứa ≈ 2(g) Ca(OH)2 - Gv chốt cách làm: pha chế dung dịch Ca(OH)2 2. Tính chất hoá học ? Dung dịch này thuộc bazơ gì? Tỉ lệ a. Làm đổi màu chất chỉ thị hòa tan như thế nào?

- Quì tím → xanh - Hs HĐ nhóm 2 ? Dự đoán tính chất - Phenolplein không màu → đỏ hóa học của Ca(OH)2 b. Tác với axít → muối và nước + đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm Ca(OH) + H SO → CaSO +H O 2 2 4 4 2 khác nhận xét, bổ sung ý kiến c. Tác dụng với axít → muối và nước - Gv: chuẩn kiến thức, giới thiệu các Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 ↓+ H2O trường hợp xảy ra các loại muối khác d. Ca(OH)2 td với muối nhau: 3 ứng dụng 3Ca(OH)2+2H3PO4→Ca3(PO4)2↓+6H2O - SGK – Trang 29 Ca(OH)2+2H3PO4→Ca(H2PO4)2+ 2H2O Ca(OH)2 + H3PO4 → CaHPO4 + 2H2O Ca(OH)2 + SO2 → Ca(HSO3)2 ? Ca(OH)2 có những tính chất hóa học nào?

- Hs đọc thông tin SGK trang 29 ? Nêu ứng dụng cơ bản của Ca(OH)2? ? Em cho biết căn cứ vào những tính chất nào của Ca(OH)2 mà người ta có những ứng dụng như vậy?

II. Thang PH + Pư trung hoà ( td với axit) - Độ PH của một dd cho biết độ axit + Nguyên liệu cho xây dụng. hoặc bazơ của dd đó

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

30

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

N

H

Ơ

N

PH = 7 dd là trung tính Hoạt động 2: Thang PH GV: Giới thiệu thang PH: PH > 7 dd có tính bazơ Dùng thang PH để biểu thị độ axit hoặc PH < 7 dd có tính axit bazơ HS: Làm thí nghiệm xác định độ PH của nước máy, nước chanh Đọc phần em có biết IV.CỦNG CỐ:

.Q

V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ....................................................................................................................................

BÀI 9 + 10: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI. MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG.

B

TIẾT 14:

Ngày soạn : / /2018

10 00

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT:

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

1. Kiến thức: - Trình bày được tính chất hóa học của muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dd bazơ, dd muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao - Nêu được khái niệm về phản ứng trao đổi và điều kiện để phản ứng thực hiện được.

2. Kỹ năng: - Tiến hành 1 số thí nghiệm quan sát, giải thích hiện tượng, rút ra được tính chất hóa học của muối, viết được PTHH minh họa cho tính chất hóa học của muối - Tính khối lượng hoặc thể tích trong dd muối 3. Thái độ: Yêu thích môn học II. CHUẨN BỊ:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

VI. RÚT KINH NGHIỆM:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP Đ ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

- BTVN: 2,3,4 SGK - Chuẩn bị bài sau: Tính chất hóa học của muối Dây đồng to, sạch

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

- Hs làm BT1 SGK trang 20

D

IỄ N

Đ

ÀN

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: GV sử dụng phương pháp trực quan, từ TN => tính chất hóa học - Thiết bị dạy học và học liệu: - Dụng cụ: Giá, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, phễu, muôi sắt.

- Hoá chất: dd AgNO3, dd H2SO4, dd BaCl2, dd NaCl, dd CuSO4, dd Na2CO3, Ba(OH)2, dd Ca(OH)2, dây Cu 2. Học sinh: Nghiên cứu trước bài mới III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

31

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

o

o

3

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TO

ÁN

o

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: Không KT- trả và nhận xét bài KT Muối có những tính chất hoá học nào? Thế nào là phản ứng trao đổi? Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi là gì? chúng ta vào bài mới hôm nay.

3. Tiến trình bài dạy: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH Hoạt động 1: I. Tính chất hoá học - Gv yêu cầu: Hs hoạt động cá nhân 1. Tác dụng với kim loại. + Đọc thông tin TN1,2,3,4 SGK Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ trang 11 Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu ? Nêu cách tiến hành các TN - dd muối có thể td với kim loại tạo thành - Gv chốt lại cách làm, chốt nhanh muối mới & kim loại mới các cặp TN lên bảng.

- Kể từ Mg trở đi, kim loại đứng trước - Hs: Cho 2 Hs lên bảng làm TN đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch + Hs dưới lớp quan sát, nêu hiện muối tượng TN 1,2,3,4 2. Tác dụng với axit. + 2 Hs lên bảng viết PT: HS1-TN 1,2; H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl HS2-TN 3,4 - Vậy muối có thể td được với axit sản - Hs thảo luận nhóm 2 phẩm là muối mới & axit mới. ? Qua TN rút ra tính chất hóa học của 3. Muối tác dụng với bazơ muối + CuSO4 +2Na(OH) → Cu(OH)2↓ - Đại diện nhóm báo cáo kết quả, Na2SO4 nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến * Vậy dd muối td với dd bazơ sinh ra - Gv chuẩn kiến thức muối mới & bazơ mới * Gv: Chú ý t/c (1) vị trí của kim laọi 4. Muối tác dụng với muối. trong dãy hoạt động T/c (2): Muối tạo thành phải không AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 tan trong axit mới sinh ra hoặc axit * Vậy: hai dd muối có thể td với nhau tạo mới yếu hơn hay dễ bay hơi hơn axit thành hai muối mới tham gia phản ứng.

5. Phản ứng phân huỷ muối.

- Gv có thể thay TN 2 bằng t CaCO3 → CaO + CO2 AgNO3 + HCl t MgCO3 → MgO + CO2 - ? Em hãy lên viết PTHH : Sản xuất t CaO từ CaCO và điều chế O trong KClO3 → 2KCl + 3O2

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

2

D

IỄ N

Đ

ÀN

PTN từ KMnO4 hoặc KClO3 Tính chất thứ 5 của muối là gì?

Hoạt động 2: Phản ứng trao đỏi trong dung dịch.

- Gv đưa các phản ứng lên giấy trong - Hs: Nhận xét thành phần của các chất trong quá trình xảy ra phản ứng ? Phản ứng trao đổi là gì?

II. Phản ứng trao đỏi trong dung dịch.

1. Nhận xét phản ứng.

- SGK trang 32 2. Khái niệm.

- Học theo sgk tr.32 3. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi.

- P/ứ trao đổi trong dd của các chất chỉ https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 32

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

N

2,22 = 0,02mol 111 1,7 - Số mol của AgNO3 là: = 0,01mol 170 - Pư xảy ra hoàn toàn thì n AgNO3 = 2nCaCl2 mà n AgNO3 = 0,01 < nCaCl2 = 0,02 =>

H Ư

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

b) Số mol của CaCl2 là:

B

CaCl2 dư - Theo pư ta có: nAgCl = n AgNO = 0,01mol => khối lượng của AgNO3 là: 0,01. 143,5 = 1,435gam c) Dung dịch sau pư gồm có Ca(NO3)2, CaCl2 dư

10 00

3

1 1 n AgNO3 = . 0,01 = 0,005mol 2 2

Ó

A

nCa ( NO3 ) 2 =

-H

nCaCl2 dư = 0,02 - nCaCl2 tác dụng = 0,02 - 0,005 = 0,015mol

Ý

- Thể tích dd sau pư: 30ml + 70ml = 100ml = 0,1lit 0,005 = 0,05M 0,2 0,015 - CM CaCl2 dư = = 0,15M 0,1 VI. RÚT KINH NGHIỆM:

TO

ÁN

-L

- CM AgNO3 =

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

Đ ẠO

- BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, tr.33 SGK *Bài 6: a) Có một chất kết tủa màu trắng xuất hiện CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl ↓ + Ca(NO3)2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

- GV: khắc sâu kiến thức trọng tâm bài.

V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

TP

.Q

IV.CỦNG CỐ:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

N

H

? Phản ứng trao đổi trong dung dịch xảy ra nếu sp tạo thành có chất không tan của các chất hoặc chất khí chỉ xảy ra khi nào? ? Phản ứng trung hòa có phải là phản ứng trao đổi không? Vì sao?

- Cá nhân học sinh trả lời, học sinh khác nhận xét, Gv chốt kiến thức ? Qua bài học em đã biết được những kiến thức gì?

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

Ngày soạn : / /2018

D

IỄ N

Đ

ÀN

........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ....................................................................................................................................

TIẾT 15:

BÀI 9 + 10: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI. MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG.

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

33

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019----------------I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT :

.Q

II. CHUẨN BỊ:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: HS1: Bài tập 3 – SGK - T33; ? điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi HS2: Nêu tính chất hóa học của muối, viết PTHH minh họa.

3. Tiến trình bài dạy: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH I. Muối Natri clorua Hoạt động 1: Muối Natri clorua - Hs: Hoạt động cá nhân đọc thông tin SGK- 1) Trạng thái tự nhiên T43 ? Trong tự nhiên NaCl có ở đâu? ? trong 1 m3 nước biển có chứa nhiều loại - Muối ăn (NaCl) có nhiều trong: muối gì? Khối lượng là bao nhiêu? ( % + Nước biển + Mỏ trong lòng đất (muối mỏ) NaCl≈ 80%) ? Lượng NaCl có trong nước biển là bao nhiêu?

2. Cách khai thác.

- Hs đọc “Em có biết” T36 SGK ? Cho biết nguồn gốc của mỏ muối trong - Khai thác từ nước biển, hồ nước mặn: lòng đất? bayhoi Nước mặn  → Muối kết tinh - Gv chiếu hình các diêm dân làm muối - Hs: Đọc thông tin SGK quan sát hình Gv - Từ mỏ muối: chiếu dào lên → Muối mỏ Mỏ muối  HĐ nhóm 4 nghiên nho, tinh chê  → Muối sạch ? Trình bày cách khai thác NaCl từ nước mặn và từ mỏ muối ? Dựa vào tính chất nào của chất để tách được muối ăn ra khỏi nước mặn? https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 34

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: GV sử dụng phương pháp trực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm - Thiết bị dạy học và học liệu: + Dụng cụ: Ống nghiệm (3), kẹp (1), cốc thủy tinh (1) + Hoá chất: KNO3, NaCl, nước 2. Học sinh: Nghiên cứu trước bài mới

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

N

H

Ơ

N

1. Kiến thức: - Học sinh biết được: Một số tính chất và ứng dụng của một số muối quan trọng như NaCl, KNO3.

- Trạng thái thiên nhiên, cách khai thác muối NaCl. 2. Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ năng viết phương trình hoá học và kĩ năng làm bài tập định tính.

- Vận dụng những tính chất của NaCl và KNO3 vào giải các bài tập.

3. Thái độ: Có ý thức bảo vệ môi trường, đặc biệt là môi trường biển

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

1 0,1 n KNO3 = 0,05mol 2 2

B

nO2 =

10 00

- Theo 1:

TR ẦN

o

- Thể tích O2 thu được ở đktc là: ⇒ Vo2 = 22,4. 0,05 = 1,12 lit 3 2

- Theo 2: nO = n KClO = 3

3 × 0,1 0,15mol 2

A

2

-H

Ó

- Thể tích O2 thu được ở đktc là:⇒ Vo2 = 22,4. 0,15 = 3,36 lit - Như vậy V 1O > V 2 O c. nO2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol Theo 1: nKNO3= 2.nO2 = 2. 0,05 =0,1mol => Khối lượng KNO3 là: mKNO3 = 0,1. 101 = 10,1 gam 2

ÁN

-L

Ý

2

2 3

2 0,1 mol 3 3 0,1 . 122,5 = 4,08gam 3

TO

- Theo 2: n KClO = nO = nO = × 0,05 = 3

2

2

ÀN IỄ N

Đ

IV.CỦNG CỐ:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

G

N

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

o

=> Khối lượng KClO3 là:

D

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

- Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét, bổ sung - Gv chốt kiến thức ? Để muối ăn có năng suất cao phụ thuộc 3. Ứng dụng vào những điều kiện nào? ? Phân biệt muối sạch và muối iốt - Gv cheo sơ đồ ứng dụng - SGK – T35 ? Lên bảng chỉ những ứng dụng của NaCl và các sản phẩm - Gv giới thiệu → (NaHCO3, Na2CO3, NaCl→NaOH NaClO) dfnc 2NaCl   → 2Na + Cl2↑ Hoạt động 2: Muối kali nitrat: Ko dạy cho hs đọc nhanh Hoạt động 3: Luyện tập Bài 5 t a. 2 KNO3 → 2KNO2 + O2 (1) t 2 KClO3 → 2KCl + 3O2 (2) b. Thể tích khí oxi thu được: - Theo 1 & 2: Số mol KNO3 & KClO3 tham gia phản ứng như nhau, nhưng số mol O2 sinh ra không như nhau

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

Viết phương trìng thực hiện dãy chuyển đổi hoá học sau: Cu → CuSO4 → Cu(NO)3 → KNO3 → KNO2 1. Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O 2. CuSO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + Cu(NO3)2 3. Cu(NO3)2 + KOH → Cu(OH)2↓ + KNO3 t0 4. KNO3 → 2KNO2 + O2↑

V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

35

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019----------------- BTVN: 1, 2, 3, 4, 5 tr. 36 SGK

BÀI 11: PHÂN BÓN HÓA HỌC

G

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT :

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

1. Kiến thức: - Biết được tác dụng của nguyên tố vi lượng đối với cây trồng qua đó giải thích được tại sao phải sử dụng một số muối làm phân bón hóa học - Phân biệt được phân bón hóa học đơn và phân bón hóa học kép, phân vi lượng.

- Tác hại của dư lượng phân bón ảnh hưởng đến cây trồng, con người và môi trường. Đưa ra các giải pháp bón phân hiệu quả.

2. Kỹ năng: - Có kỹ năng nhận biết một số phân bón thông dụng.

- Hoạt động nhóm.

- Tính toán về % các Ntố dinh dưỡng . Biết giải BT trong sgk và sách BT. 3. Thái độ: - HS có ý thức và tích cực trong bài học, thông qua đó các em yêu thích hơn về môn Hóa học cũng như các môn Sinh học, Công nghệ, Giáo dục công dân, Ngữ văn, Toán học.

- HS hứng thú với việc sử dụng kiến thức liên môn để giải quyết một số tình huống cụ thể.

- HS có ý thức bảo vệ môi trường sống.

4. Định hướng phát triển năng lực - Phát triển ngôn ngữ hóa học.

- Phát triển khả năng thực hành thí nghiệm.

- Phát triển khả năng tính toán hóa học

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TIẾT 16:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

Ngày soạn : / /2018

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ....................................................................................................................................

N

VI. RÚT KINH NGHIỆM:

II. CHUẨN BỊ:

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: GV sử dụng phương pháp trực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm - Thiết bị dạy học và học liệu: + Hộp mẫu phân bón hóa học, một số tranh ảnh và tư liệu về sản xuất các loại phân bón ở Việt Nam: Nhà máy phân đạm Hà Bắc, nhà máy phân lân Lâm Thao,.... https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 36

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

D

IỄ N

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

HOẠT ĐỘNG 1: Tìm hiểu về phân bón đơn (1) Mục tiêu: Hiểu được thế nào là phân bón đơn? Vai trò của chúng đối với cây trồng (2) Phương pháp/ kĩ thuật dạy học: GV sử dụng phương pháp trực quan, hoạt động nhóm, giải quyết vấn đề, kĩ thuật đặt câu hỏi..

(3) Hình thức tổ chức hoạt động: Dạy học cả lớp theo nhóm (4) Phương tiện dạy học: Máy chiếu HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH - Hs: Đọc thông tin SGK trang 38 (mục 1) ? Em hãy kể tên một số loại phân bón hóa học mà em biết? (Đạm, lân ,kali, NPK....) ? Phân bón hóa học được phân loại như thế nào?

1. Phân bón đơn ? Theo em phân bón đơn là gì?

- Phân bón đơn chỉ chứa một trong ba - GV: Phân đạm cung cấp nguyên tố dinh ngtố dd chính là đạm (N), lân (P), kali dưỡng chính là N cho cây trồng dưới dạng (K) amoni hoặc nitrat dạng tan.

- Gv cho Hs quan sát một số loại phân bón đơn a. Phân đạm: ? Kể tên một số loại phân đạm thường - Urê: CO(NH2): 46%N dùng? Viết CTHH? - Amôni nitrat: NH4NO3: 35%N ? Trong thực tế loại phân đạm nào được - Amôni nitrat: (NH4)2SO4: 21%N sử dụng rộng rãi nhất? Tại sao? (Đạm Ure được sử dụng rộng rãi do hàm lượng N cao 46% tan nhiều trong nước, cây dễ hấp thụ và có môi trường trung tính phù hợp với nhiều vùng đất).

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

1. Ổn định lớp: Chia nhóm 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: a. Kiểm tra bài cũ: Tính thành phần phần trăm khối lượng của nguyên tố N trong hợp chất NH4NO3 b. Giới thiệu bài mới: Nhờ lông hút cây trồng hút nước và muối khoáng từ đất, qua thời gian đất trở nên nghèo chất dinh dưỡng, để tăng năng xuất cây trồng người ta phải bón phân cho đất, phân bón là thức ăn của cây trồng. Một trong số những loại phân bón đó là phân bón hóa học. Vậy, phân bón hóa học là gì? Có những loại phân bón hóa học thông dụng nào? Chúng ta sẽ tìm hiểu ở bài học hôm nay.

3. Tiến trình bài dạy:

N

+ Máy chiếu + Phiếu học tập + Sơ đồ tư duy 2. Học sinh: Giấy trong, bút dạ

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

37

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N Ơ H N Y

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

c. Phân kali - KCl, K2SO4 đều dễ tan trong nước.

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q TP Đ ẠO G N b. Phân lân: - Phôt phat tự nhiên Ca3 (PO4)2: không tan trong nước tan chậm trong đất chua.

-Supe phôt phat Ca(H2PO4)2: tan được trong nước.

ÁN

TO ÀN Đ

IỄ N D

H Ư

? Nêu tính chất của phân đạm? (Thường màu trắng hoặc vàng, viên nhỏ, dễ tan trong nước) ? Phân đạm có tác dụng gì đối với cây trồng? (Kích thích quá trình sinh trưởng của cây) ? Những loại cây trồng nào cần thiết phải bón đạm? (Các loại cây lấy lá, cây rau) GV: Sau khi bón phân đạm cần đợi ít nhất 15 ngày mới thu hoạch. ? Nên bón phân đạm vào thời kỳ nào?

(Thời kỳ sinh trưởng, bón sớm và bón thúc). ? Khi bón đạm cần lưu ý những gì? (tránh mưa to, nắng gắt, bón đề, bón ít, bón làm nhiều lần, bón vào ruộng phải có nước, cây họ đậu cần bón ít đạm) ? Kể tên một số nhà máy sản xuất phân đạm ở nước ta?

GV: Trình chiếu một số nhà máy sản xuất phân đạm ở nước ta. ? Kể tên một số loại phân lân thường dùng?

GV giới thiệu thêm về phân lân nung chảy - GV cho Hs quan sát một số loại phân lân thường dùng ? Cho biết thành phần chính của một số loại phân lân? Đọc tên? ? Phân lân có những tác dụng nào đối với cây trông? (Hình thành các bộ phận mới ra mầm non, đẻ nhánh, phân cành, ra hoa, đậu quả và phát triển hệ rễ) ? Những loại cây trồng nào cần thiết phải bón phân lân? (Những loại cây lấy củ, thân, hoa) ? Kể tên một số nhà máy sản xuất phân lân ở nước ta?

GV: Trình chiếu một số nhà máy sản xuất phân lân ở nước ta. ? Kể tên một số loại phân kali thường dùng?

GV: Trong thành phần của tro bếp có

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

38

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

N Ơ H N Y

D

IỄ N

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

HOẠT ĐỘNG 2: Tìm hiểu về phân bón kép (1) Mục tiêu: Hiểu được thế nào là phân bón kép? Vai trò của chúng đối với cây trồng (2) Phương pháp/ kĩ thuật dạy học: GV sử dụng phương pháp trực quan, hoạt động nhóm.

(3) Hình thức tổ chức hoạt động: Dạy học cả lớp theo nhóm (4) Phương tiện dạy học: Máy chiếu HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH ? Thế nào là phân bón kép?

2. Phân bón kép ? Phân bón kép khác phân bón đơn ở - Phân bón kép có chứa cả 2 hoặc 3 điểm nào? nguyên tố N, P, K ? Phân bón kép được tạo ra bằng những - (NH4)2HPO4, NH4NO3, KCl là hỗn cách nào? (Tổng hợp trực tiếp bằng hợp của những phân bón đơn với phương pháp hóa học. VD: KNO3, nhau (NH4)2HPO4 - Tổng hợp bằng phương pháp hoá ? Ở gia đình các em thường hay sử dụng học KNO3 ( kali và đạm ) những loại phân bón gì? (Phân NPK, phân đạm) GV: Trong thực tế sản xuất nông nghiệp, để cải thiện dd cho cây trồng người ta thường phải bón đồng thời không phải một và là vài loại phân bón. Ngày nay phân bón kép được sử dụng rộng rãi trong nông nghiệp, vì: Giảm chi phí đóng gói, vận chuyển, có tính chất vật lý tốt, giảm hao hụt, dễ sử dụng, tăng khả năng thâm

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q TP Đ ẠO G H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

muối K2CO3 nên người ta có thể bón tro thay cho bón phân kali.

- Gv cho Hs quan sát một số loại phân kali - Hs lên bảng viết CTHH của một số loại phân kali ? Nêu tính chất của phân kali? ? Phân Kali có tác dụng gì đối với cây trồng? (Tổng hợp chất diệp lục và kích thích cây trồng ra hoa làm hạt) ? Những loại cây trồng nào cần thiết phải bón phân kali? (Những cây lấy quả, lấy hạt) ? Nên bón phân kali vào thời kỳ nào? (Ở tất cả các quá trình sinh trưởng và cần nhất là thời kỳ ra hoa đậu quả)

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

39

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

1. Tổng kết: - Chiếu sơ đồ tư duy tổng hợp kiến thức của bài.

- Yêu cầu HS hoàn thành bài tập: Bài tập: Có những loại phân bón hóa học sau: KCl, NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2, (NH4)2HPO4, KNO3. a. Hãy cho biết tên của những phân bón nói trên. b. Hãy sắp xếp những phân bón này thành 2 nhóm phân bón đơn và phân bón kép. c. Trộn những phân bón nào với nhau ta được phân bón kép NPK. - GV phân chia HS làm theo nhóm vào giấy A3, mỗi nhóm trả lời 1 ý. Sau đó, các nhóm cử đại diện của nhóm mình treo kết quả lên bảng và trình bày. Các nhóm còn lại nhận xét, bổ sung.

2. Hướng dẫn học tập: - Học lại kiến thức bài hôm nay, hoàn thiện các bài tập còn lại trong SGK và sách bài tập.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

-H

IV.TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

HOẠT ĐỘNG 3: Tìm hiểu về phân bón vi lượng (1) Mục tiêu: Hiểu được thế nào là phân bón vi lượng? Vai trò của chúng đối với cây trồng (2) Phương pháp/ kĩ thuật dạy học: GV sử dụng phương pháp trực quan, hoạt động nhóm.

(3) Hình thức tổ chức hoạt động: Dạy học cả lớp theo nhóm (4) Phương tiện dạy học: Máy chiếu HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH - Phân bón vi lượng là gì? ? Phân bón loại này có tác dụng gì đối với 3. Phân bón vi lượng cây - SGK trang 38 ? Qua bài học này em đã học được những kthức gì? (?) Từ những hiểu biết về môn công nghệ, sinh học hãy cho biết nếu bón quá nhiều phân hóa học sẽ dẫn đến hậu quả gì?

- Cho HS đọc ghi nhớ.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

nhập đông thời các chất dd vào cây - Gv: Cho Hs quan sát phân N, P, K, KNO3 ? Tại sao lại xếp những loại phân này là phân bón kép? ? Các loại cây khác nhau có cần các loại phân bón như nhau không? Giải thích? ? Khi bón phân hóa học cần phải chú ý đến những điều gì? (Em có biết)

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

40

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019----------------- Ôn tập lại tính chất hóa học của các hợp chất: oxit, axit, bazơ, muối để chuẩn bị cho bài 12: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ.

BTVN: 1, 2, 3 tr.39 SGK

U

Y

N

H

Ơ

........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ....................................................................................................................................

N

V. RÚT KINH NGHIỆM:

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

1. Kiến thức: - Biết và chứng minh được mối quan hệ giữa oxit, axit, bazơ, muối.

2. Kỹ năng: - Lập sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ - Viết được các phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ chuyển hóa - Phân biệt một số hợp chất vô cơ cụ thể 3. Thái độ: - Cẩn thận, kiên trì khi nghiên cứu bài II. CHUẨN BỊ:

-H

Ó

A

10 00

B

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: GV sử dụng phương pháp trực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm - Thiết bị dạy học và học liệu: Bảng phụ: Sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ, bài tập 2. Học sinh: Kẻ sẵn sơ đồ vào bảng phụ III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: HS1: Bài tập 3 – T39 HS2: lên bảng thực hiện sơ đồ biến hoá sau: CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → Ca(NO3)2 Nhìn vào 2 sơ đồ biến hoá trên ta thấy các hợp chất vô cơ có sự chuyển đổi hoá học như:Oxit bazơ bazơ muối.... Vậy giữa các hợp chất vô cơ có mối quan hệ với nhau như thế nào? đó là nội dung của bài mới.

3. Tiến trình bài dạy: Hoạt động 1: Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ.

I. Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ - Chọn các hợp chất thích hợp điền vào sơ đồ để thực hiện được những tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ?

- Đại diện nhóm báo cáo kết quả ? Dựa vào sơ đồ nêu mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ?

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT :

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TIẾT 17: BÀI 12: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

Ngày soạn : / /2018

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

41

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

IỄ N

Đ

ÀN

TO

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

0

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

- Nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến.

- Gv: Chuẩn kiến thức + Yêu cầu Hs về nhà hoàn thiện sơ đồ vào vở ? Để viết được các PTHH dựa theo tính chất hóa học của các chất ta phải chú ý điều gì?

- Chọn các hợp chất thích hợp điền vào sơ đồ để thực hiện được những tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ?

- Đại diện nhóm báo cáo kết quả ? Dựa vào sơ đồ nêu mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ?

- Nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến.

- Gv: Chuẩn kiến thức + Yêu cầu Hs về nhà hoàn thiện sơ đồ vào vở ? Để viết được các PTHH dựa theo tính chất hóa học của các chất ta phải chú ý điều gì?

Hoạt động 2: Những phản ứng hóa học minh họa HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH - GV đưa đầu bài lên bảng phụ II. Những phản ứng hóa học minh họa - Hs: Hoạt động cá nhân làm BT vào 1. CuO + 2HCl  → CuCl2 + H2O vở 2. CO2 + 2NaOH  → Na2CO3 + H2O + Thay CTHH thích hợp vào chỗ có 3. K2O + H2O  → 2KOH t dấu (…) rồi hình thành các PTHH 4. Cu(OH)2 → CuO + H2O + 2 Hs lên bảng làm: HS2: 1-5 5. SO2 + H2O  → H2SO4 HS2: 6-9 6. Mg(OH)2+ H2SO4  → MgSO4 + H2O + Các Hs khác nhận xét, bổ sung kiến 7.CuSO4+2NaOH  → Cu(OH)2↓+Na2SO4 thức 8. AgNO3 + HCl  → AgCl↓ + HNO3 ? Trong các PTHH ta cần chú ý điều 9. H2SO4 + ZnO  → ZnSO4 + H2O gì?

Hoạt động 3: Bài tập III. Bài tập - Hs làm việc cá nhân Bài 2- Trang 41 + 1 Hs lên bảng làm phần a a) + Hs khác nhận xét, bổ sungkiến thức NaOH HCl H2SO4 - Gv chuẩn kiến thức phần a CuSO4 x HCl x Ba(OH)2 x x - Hs cả lớp làm BT phần (b) vào vở b) + 1 HS lên bảng viết PTHH 1. CuSO4 + NaOH  → Cu(OH)2 +Na2SO4 + Hs khác nhận xét, bổ sung kiến 2. HCl + NaOH  → NaCl + H2O thức → BaCl2 + H2O 3. Ba(OH)2 + 2HCl  - GV chuẩn kiến thức → BaSO4 + H2O 4. Ba(OH)2 + 2H2SO4  - Hs hoạt động nhóm 2(2’)áp dụng Bài 4- Trang 41 1 2 KTDH “Đắp bông tuyết 2 vòng” làm a)  → Na2O  → NaOH Na 3 4 5 phần (a)  → Na2CO3  → Na2SO4  → NaCl + Hs báo cáo kết quả + Nhóm khác b) 1. 4Na + O2  → 2 Na2O

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

42

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019----------------2. Na2O + H2O  → 2NaOH 3. NaOH + CO2  → Na2CO3 + H2O 4.Na2CO3+H2SO4  → Na2SO4+CO2+ H2O 5. Na2SO4+ BaCl2  → BaSO4 + 2NaCl

Ơ

N

nhận xét, bổ sung ý kiến - Hs hoạt động cá nhân Viết PTHH (phần b) + Hs dưới lớp viết PTHH vào vở + 1 Hs lên bảng viết PTHH - Gv: nhận xét, đánh giá kết quả

N

H

IV.CỦNG CỐ:

- Cả lớp làm bài tập 3 a Trang 41 – SGK

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT :

B

BÀI 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

10 00

TIẾT 18:

Ngày soạn : / /2018

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

1. Kiến thức: - Phân loại được các loại hợp chất vô cơ - Tái hiện lại được những tính chất hóa học của oxit, axit, bazơ, muối 2. Kỹ năng: - Lập sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ - Viết được các phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ chuyển hóa - Phân biệt một số hợp chất vô cơ cụ thể - Tính thành phần phần trăm về khối lượng hoặc thể tích của hỗn hợp chất rắn, lỏng hoặc khí 3. Thái độ: - Cẩn thận, kiên trì khi nghiên cứu bài

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ....................................................................................................................................

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

VI. RÚT KINH NGHIỆM:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

- Về nhà học bài làm BT 1,3b – T41 SGK; 12.2, 12.5 12.8 SBT - Chuẩn bị bài sau: Ôn tập tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ

U

Y

V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

D

IỄ N

Đ

ÀN

II. CHUẨN BỊ:

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: GV sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, động não, sơ đồ hóa - Thiết bị dạy học và học liệu: Bảng phụ 2. Học sinh: - Ôn lại kiến thức chương I III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1. Ổn định lớp: https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

43

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

IỄ N

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: 3. Tiến trình bài dạy: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ I. Kiến thức cần nhớ - Gv yêu cầu hs gập SGK 1. Phân loại các hợp chất vô cơ.` - Hs hoạt động nhóm 2 làm BT 1 + Đại diện 1 nhóm báo cáo kết quả, các - SGK – T42 nhóm khác nhận xét, bổ sung - Gv chuẩn kiến thức ? Qua bài tập 1a đã củng cố cho em 2. Tính chất hoá học của các loại hợp những kiến thức nào đã học chất vô cơ. ? Em hãy phân loại các hợp chất vô cơ trong BT1 - SGK – T42 - GV chiếu bảng phụ 1. ? Qua bài tập 1b, c, d đã củng cố cho em những kiến thức nào đã học?

- GV chiếu bảng phụ 2. ? Dựa vào sơ đồ nhắc lại tính chất của hợp chất vô cơ đã học (chú ý đến điều kiện của phản ứng) II. Bài tập - Gv chốt kiến thức 1. Bài tập 1: a) Hãy phân loại các hợp chất trên Hoạt động 2: Bài tập - HS tự phân loại Bài tập 1: Cho các chất sau: Mg(OH)2, CaCO3, b) Chất tác dụng được với nước: K2SO4, HCl CuO, NaOH, P2O5. CaO P2O5. CaO a) Hãy phân loại các hợp chất trên c) Chất tác dụng được với axit H2SO4: b) Chất nào tác dụng được với nước -Mg(OH)2, CaCO3,CuO, NaOH, CaO c) Chất nào tác dụng được với axit d) Chất tác dụng được với KOH: H2SO4 Mg(OH)2, HCl P2O5. d) Chất nào tác dụng được với dd KOH e) Chất nào tác dụng được với BaCl2: e) Chất nào tác dụng được với dd BaCl2 K2SO4, - Viết các phương trình phản ứng xảy ra - Gv cho Hs hoạt động nhóm 2 (1’) thống nhất BT1 + Đại diện 2 HS lên bảng làm BT -+ Hs dưới lớp viết các PTHH vào vở ? Qua phần a đã củng cố cho em những kiến thức nào đã học?

Bài tập 2: - Gv chiếu sơ đồ 1 ? BT1 đã nhắc lại tính chất hóa học của - Lấy mẫu thử của các lọ hóa chất trên, những hợp chất nào? Nêu tính chất hóa sử dụng quỳ tím cho vào các mẫu thử: học của các chất đó? + N1: Qùy tím chuyển màu đỏ là: HCl, - Gv chiếu sơ đồ 2 H2SO4,

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

44

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

NaOH dư - Khối lượng chất rắn CuO tạo thành là: mCuO = 0,2x80 = 16 gam c) Khối lượng NaCl thu được và NaOH dư: mNaCl = 0,4 x 58,5 = 23,4 (g) mNaOHdư= (0,5–0,4) x 40 = 4 gam

Ý

-L

ÁN

TO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B

10 00

A

0, 2 0, 5 Vậy : 1 2

-H

Ó

2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

- Xét lỉ lệ: nCuCl : nNaOH =

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

H Ư

N

G

0

Đ ẠO

TP

.Q

U

Y

N

H

Ơ

+ N2: Quỳ tím chuyển màu xanh là: KOH, Ba(OH)2, + N3: Quỳ tím không chuyển màu là: KCl - Lấy chất ở N2 cho vào mẫu thử N1 + Nếu chất ở N1 không có hiện tượng gì thì chất ở N2 là KOH + Nếu chất ở N1 có kết tủa thì chất N2 là Ba(OH)2, chất N1 là H2SO4, còn lại là HCl Bài tập 3: SGK T43 a) CuCl2 +2NaOH→Cu(OH)2↓+ 2NaCl 0,2 0,4 0,2 t Cu(OH)2 → CuO + H2O 0,2 0,2 b) Số mol NaOH ban đầu là: n NaOH = 20/40 = 0,5 mol

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Bài tập 2: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt 5 lọ hoá chất bị mất nhãn chứa các dd sau (chỉ dùng quỳ tím): KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl. - Hs hoạt động nhóm bàn, nhóm thảo luận thống nhất kết quả (3 phút) - Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung.

- Gv nhận xét và đưa đáp đúng: + Cho quỳ tím vào các mẫu thử: phân ra được 3 nhóm + Sử dụng chất vừa tìm được Bài tập 3: - Yêu cầu 2 Hs đọc đầu bài và tóm tắt đầu bài - Hs nêu hướng giải BT nCuCl2 = 0,2 mol mNaOH = 20g a) Viết PTHH b) mCuO=? c) mNaCl = ? mchất dư = ? ? Bài tập có mấy PTHH? Hs viết các PTHH ? Bài tập thuôch dạng BT nào?

Khối lượng chất rắn sau khi nung là chất gì? ? tính mCuO dựa vào dữ kiện nào? ? Chất tan trong nước lọa gồm những chất nào? * Dạng BT có 2 chất tham gia ta phải xét tỉ lệ tìm chất dư - Gv y/c Hs làm BT - 1 HS lên bảng làm BT

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

IV.CỦNG CỐ:

D

IỄ N

Đ

ÀN

Bài tập 3: Hoà tan 9,2g hỗn hợp gồm Mg, MgO cần vừa đủ mg dd HCl 14,6%. sau phản ứng thu được 1,12lít khí (đktc). Tính % về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu a. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑ (1) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (2) - Số mol của H2 là: n=

V 1,12 = = 0,05mol 22,4 22,4

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

45

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

% MgO = 100 13 = 87%

N

H

- Chuẩn bị nội dung bài thực hành: Mối nhóm 6 đinh sắt sạch có buộc sợi chỉ dài - BTVN: 1,2 SGK; 12,6 SBT

N

1,2 × 100% = 13% 9,2 V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

% Mg =

⇒ mMg = 0,05 x24 = 1,2g

Ơ

Theo(1) nMg= nH2 = 0,05 mol mMgO = 9,2 - 1,2 = 8g Vậy:

VI. RÚT KINH NGHIỆM:

G

N

http://daykemquynhon.ucoz.com

H Ư

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT :

-L

II. CHUẨN BỊ:

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

1. Kiến thức: - Biết được mục đích và nêu các bước tiến hành các TN - Thực hiện được các TN: + Bazơ tác dụng với dd axit, với dd muối + DD muối tác dụng với kim loại, với dd muối khác và với axit 2. Kỹ năng: - Sử dụng dụng cụ và hóa chất để tiến hành an toàn, thành công các TN trên - Quan sát, mô tả để giải thích các hiện tượng TN và viết được các PTHH - Viết tường trình TN 3. Thái độ: - Cẩn thận khi thực hiện các thao tác TN, sử dụng hóa chất, đảm bảo an toàn khi làm thí nghiệm.

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: GV sử dụng phương pháp trực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm - Thiết bị dạy học và học liệu: ( dụng cụ, hóa chất đủ cho 4 nhóm TN) + Dụng cụ: Giá ống nghiệm (1), ống nghiệm(6), ống hút(2), cốc thủy tinh 250ml (1) + Hoá chất: dd NaOH, dd FeCl3, dd CuSO4, dd HCl, dd BaCl2, dd Na2SO4, dd H2SO4, Cu(OH)2 điều chế sẵn.

2. Học sinh: - Nghiên cứu trước bài thực hành.

- Ôn tập về tính chất hóa học của bazơ, muối - Mỗi nhóm mang 1 đinh sắt sạch, buộc chỉ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

BÀI 14: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI

TIẾT 19:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Ngày soạn : / /2018

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ....................................................................................................................................

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1. Ổn định lớp: https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

46

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

IỄ N

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: Gv kiểm tra sự chuẩn bị của HS. 3. Tiến trình bài dạy: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH Hoạt động 1: Mục tiêu I. Mục tiêu.

- Gv nêu câu hỏi: ? Mục tiêu của buổi thực hành.

- 1 Hs trình bày mục tiêu của bài thực hành.

- Các hs khác nhận xét, bổ sung.

- Gv nêu những điểm cần lưu ý trong buổi thực hành + Trật tự và chấp hành kỉ luật của giờ thực hành + Tuyệt đối không tự ý sử dụng hoá chất + Dung dịch H2SO4, dd NaOH là những hoá chất ăn mòm da, giấy, vải, phải hết ức cẩn thận không được để dây ra người, quần áo 1. Tính chất hoá học của bazơ 2. Tính chất hoá học của muối & những người sung. quanh - Gv kiểm tra lí thuyết có liên quan đến nội dung buổi thực hành: ? Nêu tính chất chất hoá học của bazơ? và II. Tiến hành TN của muối? - Gv ghi lên góc bảng -> Thực 1. Tính chất hóa học của bazơ hành Thí nghiệm 1: Natrihidroxit tác dụng với muối Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm - Cá nhân đọc thông tin SGK – T44 - Cách làm: SGK ? Nêu cách tiến hành TN1 và TN2 - Hiện tượng: Tạo kết tủa Fe(OH)3 + Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận màu nâu đỏ xét, bổ sung - Phương trình: - Gv chốt lại kiến thức 3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + (Hs phải cẩn thận khi sử dụng NaOH, HCl) Fe(OH)3 - Hs hoạt động nhóm (7’) Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 t/d với axit + Làm TN 1,2 phân công đều mỗi bạn làm 1 - Cách làm: SGK Tn - Hiện tượng: Kết tủa màu xanh lơ + Quan sát hiện tượng TN (chú ý màu sắc, tan ra -- > dd trong suốt màu xanh trạng thái của chất trước và sau phản ứng) lam - Gv quan sát, nhắc nhở Hs hướng dẫn Hs - Phương trình: làm, quan sát TN Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + - Hs cá nhân ghi kết quả vào bài thực hành 2H2O * Hiện tượng: 2. Tính chất hóa học của muối Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat * PTHH: * KL: CuSO4 tác dụng với kim loại ? Nêu tính chất hóa học của muối?

- Cách làm: SGK - Hs cá nhân đọc thông tin SGK TN3,4,5 - Hiện tượng: Màu trắng bạc -> ? Nêu cách tiến hành 3 TN? màu đỏ của đồng bám bề mặt của

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

47

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ý

V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

-L

- Ôn tập toàn bộ chương 1- KT 1 tiết VI. RÚT KINH NGHIỆM:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ....................................................................................................................................

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

-H

Ó

A

- Các nhóm bình điểm từng cá nhân + Chuẩn bị tốt: 1 đ + An toàn, thành công: 4đ + Ý thức ghi chép: 4đ + Vệ sinh sạch sẽ: 1đ

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

10 00

IV.CỦNG CỐ:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

+ Đại diện 3 nhóm trình bày, các nhóm khác đinh sắt nhận xét, bổ sung - Phương trình: - Gv chốt lại cách làm.

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu ↓ Thí nghiệm 4: BaCl2 tác dụng với - Quan sát hiện tượng: Trạng thái, màu sắc dd muối - Cách làm: SGK trước và sau phản ứng - Hs làm TN theo nhóm 6 - Hiện tượng: Có kết tủa màu trắng xuất hiện & không tan + Mỗi bạn làm 1 TN (TN 3, 4, 5) + Quan sát , giải thích hiện tượng - Phương trình: + Ghi kết quả vào vở BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaCl - Gv quan sát, nhắc nhở Hs hướng dẫn Hs Thí nghiệm 5: BaCl2 tác dụng với dd axit làm, quan sát TN - Hs cá nhân ghi kết quả vào bài thực hành - Cách làm: SGK * Hiện tượng: - Hiện tượng: Có kết tủa màu trắng xuất hiện & không tan * PTHH: * KL: - Phương trình: ? Qua bài này đã kiểm chứng lại những tính BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + chất hóa học nào của bazơ 2NaCl III. Viết tường trình * Hiện tượng: * PTHH: Hoạt động 3: Viết bản tường trình - Cá nhân Hs viết tường trình TN: * KL:

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

Ngày soạn : / /2018 TIẾT 20:

KIỂM TRA VIẾT

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT :

1. Kiến thức: - Kiểm tra hoàn thiện kiến thức học sinh, từ đó rút ra phương pháp dạy học và phương pháp học tập của học sinh. Từ đó điều chỉnh phương pháp dạy học và học tập cho tốt https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

48

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019----------------2. Kỹ năng: Nhận biết, so sánh, viết phương trình hóa học, giải toán.

3. Thái độ: Tính logic, tính cẩn thận, hệ thống, trung thực trong kiểm tra

N

H

Ơ

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: GV sử dụng phương pháp trực quan - Thiết bị dạy học và học liệu: Đề kiểm tra ma trận đáp án biểu điểm 2. Học sinh: Giấy bút, học bài kỹ

N

II. CHUẨN BỊ:

Y

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

D

IỄ N

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

ÀN

B. NỘI DUNG ĐỀ KIỂM TRA Phần I- TRẮC NGHIỆM ( 3,0 điểm) Khoanh tròn vào chữ cái đứng đầu câu trả lời đúng nhất 1- Dãy nào gồm các muối tan trong nước ?

A- Na2CO3, CuSO4, BaCO3, FeCl2 ; C- Na2CO3, CuSO4, Ba(NO3)2, FeCl2 B- Na2CO3, BaSO4, NaCl, FeCl3 ; D- Cả A,B,C đều sai 2- Dãy nào gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl tạo ra chất khí nặng hơn không khí?

A- CaCO3, Zn, Na2CO3 ; C- Na2CO3, MgCO3, Na2SO3 B- CaCO3, MgCO3, Mg ; D- Cả A,B,C đều đúng

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: Gv kiểm tra sự chuẩn bị của HS. 3. Tiến trình bài dạy: Kiểm tra viết gồm 2 phần: trắc nghiệm và tự luận A. CẤU TRÚC ĐỀ RA: Hiểu 30% Biết 30%, Vận dụng 40% Hình thức: 30% TNKQ, 70% tự luận Mức độ kiến thức, kỹ năng Nội dung Trọng Biết Hiểu Vận dụng số TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Tính chất, phân loại: 2 2 2 1 7 bazơ, muối (0,5) (1 đ) (0,5đ) (1 đ) (3 đ) Một số hợp chất quan 2 1 1 4 trọng của bazơ, muối.

(0,5đ) (1 đ) (1 đ) (2,5 đ) Phân bón hoá học Mối quan hệ giữa các 2 1 3 loại hợp chất vô cơ (0,5đ) (1 đ) (1,5 đ) Phản ứng hoá học, thực 1 1 hành hoá học (1 đ) (1 đ) 3 3 Tính toán hoá học (2 đ) (2 đ) 4 3 4 2 5 18 Tổng (1 đ) (2,0) (1 đ) (2 đ) (4 đ) (10 đ)

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

49

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Đáp án và biểu điểm

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

Phần II- TỰ LUẬN ( 7,0 điểm): Câu 1 ( 2,5 điểm): Hoàn thành dãy chuyển hóa sau đây ( mỗi mũi tên viết một phương tình hóa học) (1) (2) (3) (4) (5) CuO  → Cu(NO3)2  → Cu(OH)2  → CuO  → CuCl2  → Cu(NO3)2 Câu 2 ( 2,0 điểm): Hãy nêu phương pháp nhận biết các dung dịch sau đây mất nhãn, kèm theo các phương trình hóa học xảy ra ( nếu có): HNO3, H2SO4, NaOH , NaCl Câu 3 ( 2,5 điểm): Cho 200 ml dung dịch CuCl2 1M tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch NaOH ( chưa rõ nồng độ) thì thu được một kết tủa A và một dung dịch B. a) Viết phương trình hóa học xảy ra. b) Tính khối lượng kết tủa A và nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng. c) Hòa tan kết tủa A nói trên vào 250ml dung dịch HNO3 1M thì thu được bao nhiêu gam muối?

(Cho biết nguyên tử khối:C =12; O=16; N=14; H=1; Cl=35,5; S=32,Cu =64,Na = 23)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

3- Dãy nào gồm các chất đều là bazơ không tan trong nước?

A- Cu(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)3 ; C- NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 B- Cu(OH)2, Mg(OH)2, NaOH ; D- Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2 4- Dãy nào gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch NaOH tạo ra kết tủa?

A- CuSO4, MgCl2, MgCO3 ; C- FeCl3, MgCl2, BaCl2 B- BaCl2, H2SO4, CuSO4 ; D- CuSO4, MgCl2, FeCl3 5- Để phân biệt dung dịch Ca(OH)2 với dung dịch NaOH thì dùng thuốc thử nào sau đây: A- Dùng quỳ tím ; C- Dùng dung dịch HCl B- Dùng dung dịch phenol phtalein ; D- Dùng khí CO2 6- Tính chất hóa học nào là đặc trưng cho mọi bazơ ?

A- Làm đổi màu chất chỉ thị ; C- Tác dụng với axit tạo thành muối B- Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước và nước ; D- Bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit và nước

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

D

IỄ N

Đ

ÀN

Phần I- TRẮC NGHIỆM ( 3,0 điểm): Mỗi khoanh tròn đúng được 0,5 điểm Câu/ ý 1 2 3 4 5 6 Đáp án C C D D D C Phần II- TỰ LUẬN ( 7,0 điểm): Câu 1 ( 2,5 điểm): Mỗi PTHH đúng được 0,5 điểm CuO + 2HNO3  → Cu(NO3)2 + H2O → Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3 Cu(NO3)2 + 2NaOH  t Cu(OH)2  → CuO + H2O 0

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

50

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

-H

IV.CỦNG CỐ:

Ó

A

10 00

B

→ Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HNO3  bđ: 0,2 0,25 0 ( mol) pư: 0,125 0,25 0,125 spư: 0,075 0 0,125 m Cu(NO ) = 0,125 x 188 = 23,5 gam.

3 2

-L

Ý

- Nhận xét giờ kiểm tra - Xem lại các dạng bài tập trong bài kiểm tra; - Xem trước chương mới

ÁN

V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ: VI. RÚT KINH NGHIỆM:

Đ

ÀN

TO

........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ....................................................................................................................................

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

3

0,25đ

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

c)

0, 4 CM = = 0,8M 0, 5 n HNO = 0, 25 ⋅1 = 0, 25 (mol)

TR ẦN

Nồng độ mol của dung dịch NaOH là:

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

Cu(OH)2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

CuO + 2HCl  → CuCl2 + H2O CuCl2 + 2AgNO3  → Cu(NO3)2 + 2AgCl ↓ Câu 2 ( 2,0 điểm): Trích mỗi chất làm nhiều mẫu để thí nghiệm 0,25đ - Thử bằng quỳ tím nhận ra NaOH làm quỳ tím hóa xanh, nhận ra NaCl 0,75 không làm đổi màu quỳ tím, hai chất còn lại làm quỳ tím hóa đỏ.

0,25 - Dùng dung dịch BaCl2 để thử 2 axit, nhận ra dung dịch H2SO4 nhờ có kết đ tủa trắng.

0,25đ BaCl2 + H2SO4  → BaSO4 ↓ + 2HCl 0,5 đ - Chất còn lại là dung dịch HNO3 0,25đ Câu 3 ( 2,5 điểm) n CuCl = 0, 2 × 1 = 0, 2 (mol) 0,25đ 2 CuCl2 + 2NaOH  → Cu(OH)2 + 2NaCl 0,5 đ 0,2 0,4 0,2 0,4 (mol) 0,25đ = 0, 2 ⋅ 98 = 19, 6 (gam) m

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

D

IỄ N

Ngày soạn : / /2018 TIẾT 21:

CHƯƠNG II: KIM LOẠI TÍNH CHẤT VẬT LÍ CHUNG CỦA KIM LOẠI. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT:

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

51

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: Gv kiểm tra sự chuẩn bị của HS. GV giới thiệu chương II “Kim loại”.

- Hãy kể các đồ vật, dụng cụ làm bằng kim loại chúng ta đã gặp? (HS kể) - Quanh ta có rất nhiều đồ vật, dụng cụ làm bằng kim loại. Vậy dựa vào những tính chất vật lý nào mà kim loại đó được ứng dụng rộng rãi như vậy? Muốn biết điều ấy chúng ta vào bài mới.

3. Tiến trình bài dạy: NỘI DUNG CHÍNH HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS GV cho HS thông báo kết quả TN A. Tính chất vật lý của kim loại làm ở nhà.

1. Tính dẻo: - HS: Dây nhôm chỉ bị dát mỏng, còn - Kim loại có t/c dẻo → Nên dể rèn, kéo, than thì nát vụn. dát mỏng.

- Tại sao có hiện tượng đó?

- Các kim loại khác nhau có t/c dẻo khác - Tại sao người ta dát được lá vàng, nhau. có độ dày chỉ vài pm, sản xuất ra được lá tôn, lá nhôm, kẽm, các loại sắt trong xây dựng ?

- Ứng dụng: Rèn dao, rựa, cuốc, xẻng, kéo - Các kim loại khác nhau có tính dẻo sợi sắt, dát mỏng một số kim loại để tạo ra ntn? các đồ vật khác nhau (như trang sức, giấy - Dựa vào tính dẻo của KL người ta gói bánh kẹo, vỏ lon...) có những ứng dụng gì?

HS trả lời https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 52

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: GV sử dụng phương pháp trực quan - Thiết bị dạy học và học liệu: 1 đoạn dây Cu, Fe... Đèn cồn, bật lửa, 1 số đồ dùng bằng kim loại, 1 đoạn mạch điện, dây,...

2. Học sinh: - Chuẩn bị theo nhóm: Mổi nhóm làm TN. Ghi lại hiện tượng vào giấy - Dùng búa đập đoạn dây Al, Fe, Cu nhỏ, và 1 mẫu than.

- Một số đồ dùng bằng kim loại: Kim, ca nhôm, lon các loại, giấy gói bánh kẹo...

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

II. CHUẨN BỊ:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

Y

N

H

Ơ

1. Kiến thức: - T/c vật lí của kim loại :Kim loại có t/c dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt và có ánh kim.

- T/c hh của kim loại: Tác dụng với phi kim - Một số ứng dụng của kim loại trong đời sống, sản xuất có liên quan đến t/c vật lý, hóa học.

2. Kỹ năng: - Quan sát hiện tượng thí nghiệm cụ thể và rút ra tính chất vật lí của kim loại.

- Biết liên hệ tính chất vật lý với một số ứng dụng của kim loại.

3. Thái độ: HS có tính cẩn thận khi sử dụng các dụng cụ thí nghiệm.

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

B. Tính chất hóa học của kim loại I. Phản ứng của kim loại với phi kim: 1. Tác dung với oxi: - Đốt Fe + O2 → Sắt từ oxit t0 PTHH: 3Fe + 2O2 → Fe3O4 - Nhiều Kl như: Al, Zn, Cu...+ O2 → Oxit.

2. Tác dụng với các phi kim khác: TN: (Như SGK) t0 PTHH: 2Na + Cl2 → 2NaCl Cu + S → CuS; Fe + S → FeS *Kết luận: (SGK)

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

N https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

- Kim loại có tính ánh kim. (Bề mặt có vẽ sáng lấp lánh) - Ứng dụng: Làm đồ trang sức và các vật dụng trang trí...

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

4. Tính ánh kim:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

N

G

Đ ẠO

TP

.Q

U

Y

N

H

Ơ

- Kim loại có tính dẩn điện.

- Các kim loại khác nhau có tính dẩn điện khác nhau.

- KL dẩn điện tốt nhất là: Ag, Cu, Al, Fe...

- Ứng dụng: Dùng làm dây dẩn điện.

3. Tính dẩn nhiệt: - Kim loại có tính dẫn nhiệt.

- Các kim loại khác nhau có tính dẫn nhiệt khác nhau.

- Ứng dụng: Làm dụng cụ nấu ăn...

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO ÀN Đ

IỄ N D

2.Tính dẫn điện:

H Ư

- Lớp nhận xét.

- GV không làm t/n vì đã học ở môn vật lí.

- GV : Vì sao đèn sang ?

- HS: Vì dây kim loại đã dẫn điện từ nguồn điện đến bóng đèn.

- Các kim loại khác nhau có khả năng dẫn điện như thế nào?

- Dựa vào tính dẫn điện của kim loại người ta ứng dụng làm gì?

HS: Nêu ứng dụng. * GV lưu ý HS về an toàn khi sd dây điện.

GV: Không làm t/n vì đã học ở môn vật lí - Tính dẫn nhiệt của KL được ứng dụng gì?

HS: Nêu ứng dụng.

- GV cho HS Q/s bề mặt 1 số KL: Ag, Cu, Al...và 1 mẫu than → Rút ra nhận xét ?

- HS: Kim loại có ánh kim - Qua quan sát ta có thể biết được KL còn có t/c gì? Nhờ t/c này mà KL ứng dụng để làmgì?

HS: Nêu ứng dụng.

GV giới thiệu thêm các tính chất khác ở mục “Em có biết” - GV: Yêu cầu HS nhớ lại kiến thức lớp 8.

- Các em đã biết PƯ của KL nào với oxi?

- Hãy nêu hiện tượng KL đó với oxi và viết pthh?

- HS nhắc lại kiến thức.

- Ngoài Fe + O2 ra còn có Kl nào td với oxi?

- GV biểu diễn t/n: Đưa muỗng sắt đựng Na nóng chảy vào lọ đựng khí Cl2.

- HS quan sát và nhận xét hiện tượng t/n.

- GV yêu cầu HS giải thích hiện

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

53

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019----------------tượng rồi gọi 1 HS viết pthh.

- GV thông báo thêm: Ở nhiệt độ cao 1 số KL như: Cu, Mg, Fe,...PƯ với S → Muối Sunfua

Ơ

VI. RÚT KINH NGHIỆM:

-H

Ó

A

10 00

B

........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ....

Ngày soạn : / /2018 TÍNH CHẤT VẬT LÍ CHUNG CỦA KIM LOẠI. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI (Tiếp)

Ý

TIẾT 22:

-L

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT :

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

1. Kiến thức: - T/c hh của kim loại: Tác dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dịch muối.

- Một số ứng dụng của kim loại trong đời sống, sản xuất có liên quan đến t/c hoá học.

2. Kỹ năng: - Quan sát hiện tượng thí nghiệm cụ thể và rút ra t/c hoá học của kim loại.

- Biết liên hệ tính chất hoá học với một số ứng dụng của kim loại.

3. Thái độ: - HS có tính cẩn thận khi sử dụng các dụng cụ thí nghiệm.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

- Làm bài tập 2/SGK trang 48.

- Về nhà làm bt 3,4,5 /48 sgk - Chuẩn bị bài “ Tính chất hóa học của kim loại “ - Làm BT sau: Nhũng một tấm kẽm vào dd chứa 6,8 gam AgNO3 sau một thời gian phản ứng xong lấy ra và kiểm tra thấy lượng bạc bị đẩy bám hết vào tấm kẽm và tấm kẽm tăng lên 4%. Xác định khối lượng tấm kẽm ban đầu ?

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

- Học bài cũ, xem lại các t/c hh của các hợp chất Muối và Axit, xem trước bài mới.

- Cho HS đọc kết luận ở SGK (47), mục “Em có biết” - Hoàn thành các pthh theo sơ đồ pư sau: a. Zn + S ? b. ? + Cl2 AlCl3 c. ? + ? MgO d. R + ? R2(SO4)3 + ? ( Trong đó R là KL có hóa trị tương ứng )

N

IV.CỦNG CỐ:

II. CHUẨN BỊ:

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: GV sử dụng phương pháp trực quan https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

54

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

- Thiết bị dạy học và học liệu: + Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, dụng cụ điều chế Cl2, dụng cụ TN Na + Cl2, đèn cồn.... + Hoá chất: DD CuSO4, HCl, H2SO4l, Fe, Na, MnO2...

2. Học sinh: - Kiến thức đã học về Oxit, tính chất hoá học của Axit, Muối.

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

H

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

D

IỄ N

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: a. Kiểm tra bài cũ : - Nêu những tính chất vật lý cơ bản của kim loại?

- Dựa vào các tính chất vật lý của KL, KL ứng dụng gì? b. Giới thiệu bài mới: *Đặt vấn đề: (Hãy kể các kim loại thường gặp?

Chúng ta đã biết KL có nhiều ứng dụng trong đời sống, sản xuất. Để sử dụng KL có hiệu quả thì ta cần phải hiểu KL có những t/c hh nào?Muốn biết điều đó chúng ta đi vào bài học mới.

3. Tiến trình bài dạy: NỘI DUNG CHÍNH HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS - GV: Ở chương I các em đã biết 1 số KL tác dụng với dd axit.

B. Tính chất hóa học của kim loại - GV gọi 1 số HS nêu lại TN KL + I. Phản ứng của kim loại với phi kim: Axit → hiện tượng, giải thích và viết II. Phản ứng của kim loại với dd Axit: Ví dụ: PTHH? Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ - HS nêu hiện tượng, viết pthh - KL + dd Axit → M + H2 khi nào?

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ - KL + dd Axit → M + không H2 khi Kết luận: KL + DD Axit → muối + H2↑ nào?

(HS trả lời: GV nhận xét và nhắc lại) III. Phản ứng của kim loại với dd muối: - GV phát phiếu giao việc cho HS;yêu 1. Phản ứng của Cu với dung dịch bạc nitrat: cầu HS làm 2 TN: Cu + AgNO3 và Zn + CuSO4 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 +2Ag gồm cách tiến hành và quan sát hiện 2. Phản ứng của Zn với dung dịch tượng, giải thích hiện tượng, viết pthh. CuSO4: - HS thực hiện theo nhóm.

TN: Dây kẽm + DD CuSO4 (xanh lam) - GV cho các nhóm trình bày kết quả, → Chất rắn màu đỏ bám vào kẽm, dd các nhóm khác nhận xét rồi rút ra kết xanh lam nhạt dần, Zn tan. → Đã có PƯ luận. xảy ra.

- Qua 2 TN trên ta thấy Cu và Zn đã PTHH: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ntn với Ag và Cu ? Vậy Cu với Ag và *Nhận xét: Zn với Cu KL nào hoạt động mạnh (1) Cu đẩy Ag ra khỏi Muối nên Cu hoạt hơn? động hoá học mạnh hơn Ag. - HS nêu nhận xét.

(2) Zn đẩy Cu ra khỏi Muối nên Zn hoạt - GV: thông tin thêm: 1 số KL như Mg, động hoá học mạnh hơn Cu.

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

55

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

H

Ơ

N

Al, Fe...PƯ với dd CuSO4, AgNO3 → *Kết luận: (SGK) Muối + KL mới ⇒Mg, Al, Fe hoạt động hơn Cu, Ag. -Vậy những KL nào có thể pư với các dd Muối?

HS: Nêu kết luận.

N

IV.CỦNG CỐ:

Y

VI. RÚT KINH NGHIỆM:

-H

Ó

A

10 00

B

........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................

DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

Ý

TIẾT 23:

Ngày soạn : / /2018

-L

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT :

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

1. Kiến thức: - Học sinh biết được dãy hoạt động hoá học của kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au - Ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại 2. Kỹ năng: - Quan sát hiện tượng TN cụ thể, rút ra được tính chất hóa học của kim loạivà dãy hoạt động hóa học của kim loại - Vận dụng được ý nghĩa dãy hoạt động của kim loại để dự đoán kết quả phản ứngcủa kim loại với nước, với axit, với muối - Tính khối lượng của kim loảitong phản ứng, % khối lượng mối kim loại trong hỗn hợp 3. Thái độ: HS có tính cẩn thận khi sử dụng các dụng cụ thí nghiệm.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

- Học bài cũ.

- Làm các bài tập 3,4,5,6 (SGK).

- Xem trước bài mới “Dãy hoạt động hoá học của kim loại”.

- Làm bt sau: * Cho các KL Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au. KL nào tác dụng với : dd H2SO4, dd FeCl2, dd AgNO3. Viết các pthh ? * Hòa tan 3,84 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào 400 ml dd HCl 1,5M. a. Chứng tỏ rằng hỗn hợp X tan hết ? b. Nếu pứ trên thu được 4,256 lít H2(đktc) thì khối lượng mỗi kim loại trong X là bao nhiêu?

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

b) ? + AgNO3 → Cu(NO)3 + Ag d) ? + Cl2 → MgCl2

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Hoàn thành các PTHH cho dưới đây: a) ? + HCl → MgCl2 + H2 c) ? + ? → ZnO

II. CHUẨN BỊ:

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

56

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

.Q

1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: a. Kiểm tra bài cũ : - Nêu tính chất hoá học chung của kim loại, viết các phương trình minh hoạ?

- Gọi 3 học sinh lên chữa bài tập số 2, 3, 4 tr.51 sgk? b. Giới thiệu bài mới: Trong giờ trước chúng ta đã biết Fe có thể đẩy được Cu ra khỏi dd muối CuSO4. Vậy Cu có thể đẩy Fe ra khỏi dd FeSO4 hay không? Câu trả lời sẽ có trong bài học hôm nay.

3. Tiến trình bài dạy: NỘI DUNG CHÍNH HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS Hoạt động 1: Dãy hoạt động hoá học của I. Dãy hoạt động hoá học của kim kim loại. loại.

- Yêu cầu mối nhóm làm sau đó báo cáo kết 1. Thí nghiệm 1: quả trước lớp và sắp xếp vị trí của các kim Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu laọi trong TN nhóm vừa làm - Fe hoạt động hoá học mạnh hơn Cu. TN1: - Yêu cầu các nhóm nêu hiện tượng và giải Ta xếp: Fe, Cu. thích hiện tượng.Viết PTHH? - Đại diện 1 nhóm báo cáo các nhóm khác nhận xét và xây dựng đáp án đúng. ?Nhận xét mức độ hoạt động của Fe và Cu? KL: Sắt HĐ hoá học mạnh hơn đồng. Ta xếp sắt đứng trước đồng: Fe, Cu. GV chuẩn kiến 2. Thí nghiệm 2 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2+ 2Ag thức.

- Cu hoạt động hoá học mạnh hơn TN2: - GV yêu cầu các nhóm đồng loạt làm TN2 Ag. (Nếu hoá chất hiếm thì cử 1 nhóm làm TN Ta xếp: Fe, Cu, Ag. 2). ?Nêu hiện tượng? Giải thích? Viết PTHH?.

- Đại diện 1 nhóm báo cáo các nhóm khác nhận xét và xây dựng đáp án đúng.

Cu+2AgNO3 → Cu(NO3)2+ 2Ag↓ Ag +CuNO3 →( không xảy ra)

D

IỄ N

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

N

H

Ơ

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: GV sử dụng phương pháp TN biểu diến, trực quan, tư duy lôgic, hoạt động nhóm...

- Thiết bị dạy học và học liệu: + Dụng cụ: Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thủy tinh, kẹp gỗ + Hoá chất: Na, đinh sắt, dây Cu, dây Ag, dd CuSO4, dd FeSO4, dd AgNO4, dd HCl, H2O, phenoltalein, phiếu học tập 2. Học sinh: - Nghiên cứu trước các Tn trong bài

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

57

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

* Kết luận: Bằng nhiều thí nghiệm: người ta sắp xếp các kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ HĐ hoá học: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Ó

A

10 00

B

- Natri hoạt động hoá học mạnh hơn sắt.

- Ta xếp Na đứng trước sắt: Na, Fe.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

II. Ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của kim loại.

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

N

Ơ

H

N

Y

U

.Q

TP Đ ẠO N

G

4. Thí nghiệm 4

-H

Ý

-L

ÁN

TO ÀN Đ

IỄ N D

3. Thí nghiệm 3 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - Đồng không đẩy được hiđro ra khỏi dd axit.

- Fe đẩy được Hiđrô ra khỏi dung dịch axit.

- Ta xếp: Fe, H, Cu

H Ư

?So sánh mức độ hoạt động của 2 kim loại?

- Bạc không đẩy được đồng ra khỏi dd muối.

Như vậy đồng h/đ hóa học mạnh hơn bạc.

GV chuẩn kiến thức.

Cu, Ag - Ta xếp Cu đứng trước Ag: TN3: - GV yêu cầu HS làm TN3 theo nhóm. ? Nêu hiện tượng? Giải thích? Viết PTHH? - Đại diện 1 nhóm báo cáo các nhóm khác nhận xét Fe +2 HCl → FeCl2 + H2 ↑.

Cu + HCl → ( không ph/ứ). ?So sánh mức độ hoạt động hoá học giữa Cu, Fe với H2?

- Cu: Không đẩy được Hiđrô ra khỏi dung dịch axit.

Fe: đẩy được Hiđrô ra khỏi dung dịch axit.

Ta xếp: Fe, H,Cu. - GV chuẩn kiến thức.

TN4: - GV yêu cầu các nhóm làm TN4. ? Nêu hiện tượng? Giải thích? Viết PTHH?. ? So sánh mức độ hoạt động của Na với Fe? -Các nhóm thực hiện yêu cầu của GV - Đại diện 1 nhóm báo cáo các nhóm khác nhận xét 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Fe + H2O → ( không xảy ra).

Na hoạt động hoá học mạnh hơn Fe. Ta xếp: Na, Fe. Gv chuẩn kiến thức. ? Qua các phần nhận xét từ 4 TN trên em hãy viết các kim loại theo thứ tự hoạt động hoá học giảm dần.

- Hs nhận xét: Mức độ hoạt động hoá học của các kim loại theo chiều giảm dần.: Na,Fe,H,Cu,Ag. - Gv thông báo: Bằng nhiều TN khác nhau người ta sắp xếp các kim loại thành một dãy theo chiều giảm dần về mức độ hoạt động hoá học.

- GV giới thệu cách nhớ dãy hoạt động hoá học của kim loại.(dãy hoạt động hoá học của

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

58

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ H

D

Ý

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

TIẾT 24:

Ngày soạn : / /2018

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

VI. RÚT KINH NGHIỆM:

........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

-H

Ó

A

- BTVN: 3,4,5* trang 54.

- GV hướng dẫn học sinh làm bài tập 5*. +Viết PTPƯ.(chỉ có Zn p/ư) +Tính số gam Zn trong hỗn hợp theo PTHH; mZn = 6,5g; mCu = 10,5 - 6,5 = 4g

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

10 00

V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

kim loại không thống hất ở 1 số sách Gv chỉ cần cho Hs nhớ theo dãy trong SGK) - Học theo nội dung SGK tr.54 - Dãy hoạt động hoá học của kim loại: SGK Hoạt động 2: Ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của kim loại.

- GV yêu cầu HS nghiên cứu mục II để trả lời câu hỏi: ? Theo chiều từ trái sang phải mức độ hoạt động hoá học của các kim loại thay đổi như thế nào?

- Đại diện các nhóm trình bày, bổ sung cho nhau. ?Từ Mg trở đi những kim loại đứng trước có khả năng hoạt động như thế nào đối với muối của kim loaị đứng sau?

Từ Mg trở đi những kim loại đứng trước có khả năng đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối cuả nó?Những kim loại đứng trước Hiđrô trong dãy hoạt động hoá học có khả năng gì mà những kim loại đứng sau không có?

- Cho ví dụ minh hoạ bằng PTHH. IV.CỦNG CỐ: GV yêu cầu học sinh làm bài tập 1, 2 tại lớp.

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

NHÔM

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT :

1. Kiến thức: - Hs biết được tính chất vật lý của nhôm - Trình bày được tính chất hóa học của nhôm có tính chất hóa học chung của kim loại, nhôm không phản ứng với HNO3 và H2SO4 đặc nguội nhưng phản ứng được với dung dịch kiềm. https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

59

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

10 00

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: a. Kiểm tra bài cũ : HS1: Nêu t/c hoá học chung của kim loại?

HS2: Chữa bài tập số 3 tr.54 sgk.

HS3: Chữa bài tập số 4 tr.54 sgk. b. Giới thiệu bài mới: Nhôm là nguyên tố thứ ba phổ biến trong vỏ trái đất, nhôm có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất.

Căn cứ vào đâu mà người ta có thể ứng dụng nhôm vào nhiều lĩnh vực như vậy? Bài hôm nay sẽ giúp chúng ta trả lời câu hỏi đó.

3. Tiến trình bài dạy: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH Hoạt động 1: I. Tính chất vật lí.

- GV hd HS quan sát dây nhôm và yêu - Học theo SGK cầu HS rút ra nhận xét về: + Trạng thái, màu sắc, ánh kim?

- Hs hoạt động cá nhân quan sát và rút ra nhận xét tính chất vật lí của nhôm.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: GV sử dụng phương pháp TN biểu diến, trực quan, tư duy lôgic, hoạt động nhóm...

- Thiết bị dạy học và học liệu: + Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ, pipet, diêm, 1 búa sắt. + Hoá chất: Dung dịch NaOH, CuCl2, nhôm bột, nhôm dây. + Bảng phụ + Phiếu học tập.

2. Học sinh: - Ôn lại kiến thức về dãy hoạt động hoá học của kim loại.

- Đọc trước bài 18 sgk tr.55

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

II. CHUẨN BỊ:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

Y

N

H

Ơ

- Hs biết phương pháp sản xuất nhôm bằng cách điện phân nhôm oxit nóng chảy.

2. Kỹ năng: - Biết dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học của nhôm từ tính chất hoá học của kim loại nói chung.

- Phân biệt được nhôm với kim loại khác bằng pp hóa học - Tính % khối lượng của hỗn hợp nhôm và Fe - Quan sát hình ảnh, sơ đồ rút ra nhận xét...

3. Thái độ: - HS có tính cẩn thận khi sử dụng các dụng cụ thí nghiệm.

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

60

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N Ơ H N Y c. Phản ứng của nhôm với dung dịch axit.

- Nhôm tác dụng với dd axit HCl và dd axit H2SO4 tạo thành muối và giải phóng hiđrô.

2 Al+ 6HCl → 2 AlCl3+ 3 H2

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

d. Phản ứng của nhôm với dd muối.

PTHH:

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

B

10 00

A

-H

Ó

o

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q TP

Đ ẠO

G

N

o

Ý

-L

ÁN

TO ÀN Đ

IỄ N D

II. Tính chất hóa học.

1. Nhôm có những t/c hoá học của một kim loại kim loại không? a. Phản ứng với oxi. t Al2O3 4Al + 3O2 → b. Phản ứng của nhôm với phi kim khác + ở nhiệt độ thường nhôm tác dụng với khí clo 2Al + 3Cl2 → 2 AlCl3 + Khi đun nóng S tác dụng với Al t 4Al + 3S → 2Al2S3 * Nhôm p/ư với oxi tạo thành oxit và p/ư với nhiều pk khác để tạo thành muối.

H Ư

- GV yêu cầu HS dùng búa tán dây nhôm và tự rút ra nhận xét về tính chất vật lý của nhôm?

Nêu được: + Nhôm là kim loại ở trạng thái rắn, màu trắng bạc có ánh kim. + Dẻo, dễ dát mỏng, kéo sợi, dẫn điện dẫn nhiệt tốt.

D=2,7 g/cm3.t0=6600C. ? Từ tính chất vật lý hãy liên hệ đến ứng dụng của nhôm trong thực tế?

- Kể được các ứng dụng như: dây dẫn điện, dụng cụ nấu ăn, vật dụng trang trí...

Hoạt động 2: ? Nhôm có những tính chất hoá học nào của kim loại?

- Các t/c của nhôm được ghi ở góc bảng - GV làm TN đốt cháy bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn.

- HS quan sát để nhận xét về hiện tượng, rút ra tính chất và viết PTHH. + Nhôm cháy sáng và toả nhiệt mạnh tạo thành nhôm oxit.

- Hs cá nhân tự viết phương trình.

- 1 đến 2 Hs lên bảng viết phương trình, các Hs khác nhận xét, bổ sung.

- GV chuẩn kiến thức.

- GV: Al t/dụng với oxi ngay trong đ/k thường tạo lớp màng Al2O3 mỏng ngăn không cho nhôm p/ứ với oxi và nước.

- Gv chiếu TN Al tác dụng với Cl2 - Hs q/ sát hiện tượng, nhận xét, viết PT - GV: Nhôm có khả năng p/ứ với phi kim khác ở nhiệt độ cao → muối.

- GV yêu cầu HS viết các PTHH của nhôm với clo và lưu huỳnh.

- GV chuẩn kiến thức ? Viết PT của Al tác dụng với dd axit?

- Gv chuẩn kiến thức. *Lưu ý: SGK - Nhưng nhôm lại p/ư được với HNO3 loãng, H2SO4, HNO3 đặc nóng 8Al + 30HNO3 loãng → 8Al(NO3)3 +

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

61

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ H

B

10 00

A

Ó

-H

ÁN

-L

Ý

IV. Sản xuất nhôm - Nguyên liệu: quặng bôxit ( TP chủ yếu là Al2O3 ) - Phương pháp điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm oxit và criolit 2Al2O3 criolit → 4Al + 3O2

TO

IV.CỦNG CỐ:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

III. Ứng dụng - Học theo sgk tr.56

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

N

G

Đ ẠO

TP

2. Nhôm có tính chất hoá học khác.

-Nhôm có phản ứng với dd kiềm.

2Al + 2 NaOH + 2 H2O → 2NaAlO2+ 3 H2 ↑

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

Y

N

* KL: Nhôm có tính chất hóa học của kim loại

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

o

2Al+ 3CuCl2→2AlCl3+3Cu ↓ Nhôm có thể đẩy các kim loại đứng sau ra khỏi dd muối của nó tạo thành muối mớivà kim loại mới.

H Ư

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

3NO2 + 15 H2O - GV cho HS các nhóm làm TN cho nhôm tác dụng với dung dịch CuCl2. ? Nêu hiện tượng? Giải thích? Viết PTHH?.

- Gv nhận xét và bổ sung. ? Qua thí nghiệm em có kết luận gì về độ h/đ hoá học của nhôm với kim loại yếu?

- Gv chốt kiến thức - Nhôm còn đẩy những kim loại yếu hơn ra khỏi oxit khi bị nung nóng ( p/ư nhiệt nhôm ) t 4Al2O3 + 9 Fe 8Al + 3Fe3O4 → - GV làm thí nghiệm để chứng minh t/c nhôm tác dụng với NaOH ?Nêu hiện tượng? Giải thích? Viết PTHH? ⇒ Do tính chất hoá học này mà người ta không đựng dd kiềm trong các lọ bằng nhôm. ? Qua các thí nghiệm em có nhận xét gì về t/c của của nhôm?

- Gv chốt kiến thức Hoạt động 3: ? Em hãy kể các ứng dụng của nhôm trong thực tế?

- 1 đến 2 Hs kể các ứng dụng của nhôm - Gv chốt kiến thức Hoạt động4: ? Nêu nguyên liệu và phương pháp sản xuất nhôm? ?Viết PTHH? - Gv chốt lại kiến thức.

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

D

IỄ N

Đ

ÀN

Cho 5,4g bột nhôm vào 60ml dd AgNO3 1M khuấy kỹ để p/ư xảy ra hoàn toàn. Sau p/ư thu được m gam chất rắn. Tính m?

BL: n Al =

Al + 3AgNO3

5,4 = 0,2mol ∵ ; 27 →

số mol AgNO3 = 1. O,06 = 0,06 mol

Al(NO3)3 + 3Ag ↓

0,06 = 0,02mol nên Al dư, chất rắn thu được sau p/ư gồm Al và Ag 3 = n AgNO3 = 0,06mol ; ⇒ mAg = 0,06. 108 = 6,48g

nAl đã p/ư là: n Ag

mAl dư = ( 0,2 - 0,02 ). 27 = 0,18. 27 = 4,86g; https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

62

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019----------------m = mAg + mAl dư = 6,48 + 4,86 = 11,34g V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

Ơ

SẮT

Ó

A

TIẾT 25:

-H

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT :

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

1. Kiến thức: - Hs biết được tính chất vật lý của sắt - Trình bày được tính chất hóa học của sắt có tính chất hóa học chung của kim loại, Fe không phản ứng với HNO3 và H2SO4 đặc nguội sắt là kim loại có nhiều hóa trị - Hs biết phương pháp sản xuất nhôm bằng cách điện phân nhôm oxit nóng chảy.

2. Kỹ năng: - Biết dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học của sắt từ tính chất hoá học của kim loại nói chung.

- Phân biệt được sắt với kim loại khác bằng pp hóa học Tính % lối lượng của hỗn hợp nhôm và Fe. Quan sát hình ảnh, sơ đồ rút ra nhận xét...

- Viết được các PTHH minh hoạ tính chất hoá học của sắt (Tác dụng với phi kim; với dd axit; dd muối của kim loại hoạt động kém hơn sắt).

3. Thái độ:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

10 00

B

........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................

Ngày soạn : / /2018

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

%Mg = 100-57,44 = 42,56%

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

N

mA= 0,81 + 0,6 = 1,41g

0,81 %Al = × 100% = 57,44% 1,41 VI. RÚT KINH NGHIỆM:

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

mAl = 0,03. 27 = 0,81g ;

G

2 2 × n H 2 = × 0,045 = 0,03mol 3 3

TR ẦN

Theo( 2) số mol Al =

Đ ẠO

Số mol H2 sinh ra ở p/ư (1) = số mol Mg = 0,025 mol Số mol H2 sinh ra ở p/ư 2 là: 0,07 - 0,025 = 0,045 mol

.Q

0,6 = 0,025mol 24

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Theo thí nghiệm 2 Mg không tan nên khối lượng Mg = 0,6g Số mol Mg =

H Y

N

1,568 = 0,07mol 22,4

U

số mol H2 =

N

- BTVN: Từ bài 1 → bài 6 tr.58 SGK Hướng dẫn bài 6: Mg + H2SO4 loãng → MgSO4 + H2 ↑ 2Al + H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

63

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019----------------- HS có tính cẩn thận khi sử dụng các dụng cụ thí nghiệm.

TO

ÁN

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

o

ÀN Đ IỄ N

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: a. Kiểm tra bài cũ: Trình bày tính chất hóa học của nhôm, viết PTHH minh .

GV gọi một HS trình bày dãy hoạt động hoá học của kim loại và yêu cầu HS xác định vị trí của sắt và dự đoán những tính chất mà sắt có thể có?

- Nội dung của bài hôm nay chúng ta sẽ kiểm chứng những dự đoán đó để rút ra kết luận về tính chất của sắt.

3. Tiến trình bài dạy: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ I. Tính chất vật lý.

GV yêu cầu HS quan sát những chiếc đinh - SGK sắt đã được cạo sạch gỉ , cho nam châm vào và rút ra nhận xét về: ? Trạng thái, màu sắc của sắt? ? Em hãy liên hệ với thực tế cho biết sắt có những t/c vật lý nào? ?So sánh tính dẫn nhiệt, dẫn điện của sắt với nhôm.

- Gv chốt kiến thức.

Hoạt động 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC. II. Tính chất hoá học - Sắt là 1 kim loại, hãy dự đoán các t/c hoá 1. Sắt tác dụng với phi kim học của sắt a) sắt tác dụng với oxi - Cá nhân hs dự đoán tính chất hoá học của sắt. t -Gv biểu diễn TN chứng minh và yêu cầu 3 Fe + 2O2 → Fe3O4 hs viết các phương trình p/ư minh hoạ? (r) (k) (r, ) - Gv làm nhanh thí nghiệm sắt cháy trong oxi - Y/c các nhóm báo cáo và viết phương trình nhóm khác bổ sung. b) Tác dụng với clo t ?Xác định hoá trị của sắt trong hợp chất 2 Fe + 3Cl2 → 2 FeCl3 Fe3O4 (lưu ý khi cho Fe3O4 tác dụng với - Ở nhiệt độ cao sắt tác dụng với nhiều

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

.Q

U

Y

N

H

Ơ

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: GV sử dụng phương pháp TN biểu diến, trực quan, tư duy lôgic, hoạt động nhóm...

- Thiết bị dạy học và học liệu: Bảng phụ, đinh sắt đã được cạo sạch gỉ , nam châm.

2. Học sinh: - Ôn lại tính chất hh chung của kim loại và của nhôm

N

II. CHUẨN BỊ:

o

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

64

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

phi kim khác như S, Br... t FeS Fe + S → - Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit hoặc muối.

2. Tác dụng với axit - sắt tác dụng với axit HCl và H2SO4 loãng Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 (r) (dd) (dd) (k) * Chú ý: Sắt không tác dụng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội Sắt tác dụng với HNO3loãng Fe + 4 HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

Ơ

H

N

Y

o

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B

10 00

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

* Kết luận: sắt có những t/c hoá học của kim loại

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

- Chú ý: sắt tác dụng với dd muối tạo thành muối sắt (II)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

.Q

TP

Đ ẠO

N

G

3. Tác dụng với dung dịch muối Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

N

o

H Ư

axit sẽ tạo thành 2 muối).

- Gv nhận xét và chốt kiến thức - Hướng dẫn hs quan sát hình 2.15 sgk, mô tả thí nghiệm sắt tác dụng với clo.

- Gv nhận xét và chốt kiến thức - GV thông báo: Trong đk nhiệt độ cao, sắt còn khả năng tác dụng với nhiều phi kim khác như S, Brôm để tạo muối.

- GV yêu cầu các nhóm làm TN cho bột sắt tác dụng dd HCl. - GV chuẩn kiến thức. * GVmở rộng: + Sắt còn tác dụng với HNO3 đặc nóng, H2SO4 đặc nóng tạo muối sắt (III) không giải phóng hiđrô. + Sắt không tác dụng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội. ? Sắt có khả năng tác dụng với những dd muối của những kim loại nào? Tại sao?

- Fe tác dụng với dd muối của những kim loại kém hoạt động hơn tạo thành dd muối sắt và kim loại mới. ?Hãy nêu một TN đã làm về tính chất này? Viết PTHH minh hoạ? ?Hoá trị của sắt trong các sản phẩm? ? Sắt có những tính chất hóa học nào? So sánh t/c của Fe với Al - Gv chốt lại kiến thức.

Kiến thức nâng cao liên quan đến sắt Fe3O4 + 6HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 2FeCl3 + Cu → CuCl2 + FeCl2 2FeCl3 + Fe → FeCl2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O →4 Fe(OH)3 t Fe + 6HNO3 đặc → Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Fe + 4HNO3 loãng →Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 570 C Fe + H2O 〉 → FeO + H 2 ↑ 〈 570 C 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4 H 2 ↑ *Mở rộng: Ở nhiệt độ nóng đỏ sắt p/ư mạnh với với hơi nước Màu sắc:

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

0

0

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

65

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019----------------Fe(OH)2: Trắng xanh; Fe(OH)3:nâu đỏ; FeO: đen ghi Fe2O3: đỏ nâu Fe3O4: đen ánh tím IV.CỦNG CỐ:

Ơ H N Y

A

10 00

B

........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................

Ó

Ngày soạn : / /2018 HỢP KIM CỦA SẮT: GANG, THÉP

-H

TIẾT 26:

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT :

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

1. Kiến thức: - Biết được thành phần chính của gang và thép - Sơ lược về pp luyện gang , thép - Viết được 1 số PTHH xảy ra trong lò luyện gang, thép 2. Kỹ năng: - Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút ra được nhận xét về pp luyện gang, thép - Làm bài tập tính theo hiệu suất 3. Thái độ: Bảo vệ môi trường trong quá trình luyện gang, thép.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

VI. RÚT KINH NGHIỆM:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

- BTVN: Từ bài 1 → bài 5 tr.60 sgk và đọc mục em có biết - GV hd HS làm bài tập 5.

Viết PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓ (1) ⇒ Fe dư.

B A A Cu + HCl không có phản ứng. ⇒ khối lượng của đồng tính theo (1).

Fe + HCl → FeCl2 + H2 ↑(2).

2 NaOH + FeSO4 → Na2SO4 + Fe(OH)2 ↓(3) Theo bài ra: Số mol CuSO4 = 0,01.1 = 0,01(mol).

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

N

- Viết các phương trình hoá học biểu diễn các chuyển hoá sau: FeCl2 2 Fe(NO3) 3 Fe 1 Fe 4 FeCl3 5 Fe(OH)3 6 Fe2O3 Fe

II. CHUẨN BỊ:

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: GV sử dụng phương pháp TN biểu diến, trực quan, tư duy lôgic, hoạt động nhóm...

- Thiết bị dạy học và học liệu: Sơ đồ lò cao, lò luyện thép phóng to.

2. Học sinh: https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 66

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019----------------- Mẫu đinh sắt, lò so, mẫu gang...

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

o

ÀN Đ IỄ N D

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: 3 HS lên bảng 1) Cho các cặp chất sau, cặp nào xảy ra phản ứng? Viết PTHH nếu có. a) Cu + AgNO3 →........................................................................................................................................ b) Fe + MgCl2 →....................................................................................................................................... c) Fe + HCl →....................................................................................................................................................... d) Fe + Cl2 →......................................................................................................................................... e) Fe + H2SO4 đặc nóng. →.............................................................................................................

2) Cho 10 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu, Al vào dung dịch H2SO4 loãng dư người ta thu được 6,72 lít khí H2 (đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp đầu (Cu = 64, Al = 27) 3)Hoàn thành PTHH sau và tính hóa trị của M trong công thức MxOy: MxOy + HCl → 3. Tiến trình bài dạy: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH Hoạt động1: Hợp kim của sắt I. Hợp kim của sắt - Gv cho Hs đọc thông tin SGK trang 61 ? Thế nào là hợp kim?

1. gang là gì? ? Gang là gì? Có những loại gang nào? - SGK - 61 Ứng dụng của từng loại?

- Thép có hững đặc điểm nào giống và 2, Thép là gì? khác gang?

- SGK - T61 ? Nêu những ứng dụng của thép?

II. Sản xuất gang và thép 1. Sản xuất gang như thế nào?

Hoạt động 2: Sản xuất gang thép.

- Hs đọc thông tin SGk a) Nguyên liệu Sx gang ? Cho biết nguyên liệu để Sx gang?

- SGK - 61 ? Quặng sắt ở nước ta có ở những tỉnh b) Nguyên tắc Sx gang - SGK - 61 nào? ?Sx gang theo nguyên tắc nào? c) Quá trình Sx gang trong lò cao - SGK - T62 - Các PƯHH xảy ra - Phản ứng tạo CO: t C(r) + O2(k) → CO2 (k) t C(r) + CO2(k) → 2CO(k) khí CO khử quặng sắt → Fe t 3CO(k) + Fe2O3(r) → 2Fe + 3CO2(k) 4CO(k) + Fe3O4(r) → 3Fe + 4CO2(k) - Đá vôi bị phân hủy thành vôi sống t CaCO3(r) → CaO(r) +CO2(k)

N

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

o

o

o

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

67

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019----------------t CaO +SiO2 → CaSiO3 (xỉ ).

- Sắt nóng chảy hòa tan 1 lượng nhỏ - Hs quan sát H 2.16 T62 SGk C và một số nhuyên tố khác -> gang - Đọc thông tin SGK, 1 Hs lên bảng chỉ lỏng chảy ra ngoài và được tháo qua tranh cửa gang ? Trình bày quá trình Sx gang trong lò cao 2. Sản xuất thép như thế nào? ? Nên viết các PTPƯ xảy ra trong quá a) Nguyên liệu Sx thép trình Sx gang - SGK - 62 b) Nguyên tắc Sx thép - SGK - 62 c) Quá trình Sx thép trong lò cao - SGK - T63 - Các PƯHH xảy ra t Si + O2 → SiO2 ; t 2Mn + O2 → 2MnO t C + O2 → CO2; t C + CO2 → 2CO t Fe + O2 → FeO t FeO + Mn → Fe + MnO - Sản phẩm thu được là thép.

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

o

o

o

TR ẦN

IV.CỦNG CỐ:

o

10 00

B

? Thế nào là hợp kim? Thế nào là gang? Thế nào thép? ? Viết các phương trình luyện gang và luyện thép?

V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

- BTVN: từ bài 4→ bài 6 tr.63 sgk - Gv hd học sinh làm bài tâp 6.

PTHH: Fe2O3 +3CO → 2Fe + 3CO2 ↑ Tính khối lượng của Fe2O3; Fe và hàm lượng 100%.

Sau đó dựa vào hiệu xuất và hàm lượng theo yêu cầu của bài ra.

- Đọc trước bài sự ăn mòn kim loại tr.65 sgk - Chuẩn bị thí nghiệm hình 2.19 sgk

VI. RÚT KINH NGHIỆM:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

o

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

o

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

o

Ngày soạn : / /2018 TIẾT 27:

SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT :

1. Kiến thức: - HS biết được https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

68

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: ?HS1: Làm BT6 T63 SGK ? Nêu quá trình Sx gang trong lò cao viết PTPU? So sánh thành phần, tính chất và ứng dụng của gang và thép?

3. Tiến trình bài dạy: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH Hoạt động1: Sự ăn mòn kim loại.

I. Thế nào là sự ăn mòn kim loại.

- GV yêu cầu HS quan sát miếng sắt gỉ và nhận xét về màu sắc và thử tính dẻo của miếng sắt gỉ.

-Hs thảo luận nhóm (3phút) để rút ra - Sự phá hủy kim loại, hợp kim do tác nhận xét: dụng hoá học trong môi trường được gọi là + Gỉ sắt có màu nâu, giòn, xốp, dễ bị sự ăn mòm kim loại bẻ gãy, không còn tính chất của kim loại. + Do kim loại tác dụng với không khí có oxi, trong nước mưa có thường có axit yếu do khí CO2 & một số khí khác bị hoà tan + Kim loại bị biến đổi về tính chất. ? Gỉ sắt còn mang tính chất của kim loại sắt hay không? ? Hãy giải thích nguyên nhân của sự https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 69

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: GV sử dụng phương pháp TN thực hành, trực quan, đàm thoại, vấn đáp - Thiết bị dạy học và học liệu: Bảng phụ, thí nghiệm.

2. Học sinh: - Sưu tầm 1 số đồ vật bị ăn mòn - Làm trước TN Hình 2.19

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Đ ẠO

II. CHUẨN BỊ:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

+Ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại, hợp kim có t/d hoá học trong môi trường tự nhiên + Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn: + Yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại: + Biện pháp bảo vệ đồ vật không bị ăn mòn: 2. Kỹ năng: - Biết liên hệ thực tế về sự ăn mòn kim loại, những yếu tố ảnh hưởng và bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn.

- Biết thực hiện các TN nghiên cứu các yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại. Nhận biết 1 số hiện tượng ăn mòn trong thực tế 3. Thái độ: - Biết bảo vệ các đồ vật bằng kim loại

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N Ơ H N Y

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

III. Biện pháp bảo vệ kim loại khỏi sự ăn mòn 1. Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường: - Sơn, mạ, bọc nhựa.....

2.Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn: - - Thép, crom, niken, inox......

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

N

G

Đ ẠO

TP

.Q

II. Những yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại 1. Ảnh hưởng của các chất trong môi trường - SGK - T56 2. Ảnh hưởng của nhiệt độ - SGK - T65

H Ư

ăn mòn kim loại? ? Ăn mòn kim loại là gì? ? Kim loại bị ăn mòn sẽ dẫn tới hậu quả gì?

- Gv chốt lại kiến thức. ?Những yếu tố nào ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại? Để trả lời câu hỏi này chúng ta chuyển sang phần II. Hoạt động 2: Những yếu tố nào ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại - Gv yêu cầu các nhóm báo cáo kết quả TN làm ở nhà. ? Sự ăn mòn KL không xảy ra hoặc xảy ra nhânh hay chậm phụ thuộc vào những yếu tố nào? ?Những yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại?

- Đại diện 1 nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung. ? Tìm VD chứng tỏ khi nhiệt độ tăng thì sự ăn mòn kim loại xảy ra nhanh hơn?

Hoạt động 3: Làm thế nào để bảo vệ các đồ vật bằng kim loại không bị ăn mòn - Từ khái niệm và các yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại và kiến thức thực tế em hãy đề ra các biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn?

- Nêu ra các biện pháp. + Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường + Chế tạo ra hợp kim không bị ăn mòn.

- Hs tự kể các biện pháp ứng .? Cho ví dụ minh hoạ? ? Hãy nêu ví dụ mà em và gia đình đã sử dụng để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn? dụng ở gia đình, địa phương - Hướng dẫn hs đọc mục em có biết tr.

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

70

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019----------------66 sgk

N

H

Ơ

- Gv cho hs làm bài tập 1. Cuốc, xẻng, đinh sắt, bản lề sắt ở các cửa hàng kim khí - điện máy thường được bôi một lớp dầu mỡ để làm gì? sắt, thép dùng trong xây dựng không bôi dầu mỡ, vì sao?

- Hs làm BT4,5 SGK

N

IV.CỦNG CỐ:

V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

VI. RÚT KINH NGHIỆM:

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT :

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

1. Kiến thức: - Tái hiện lại những tính chất hóa học của kim loại nói chung và của nhôm và sắt nói riêng => tính chất hóa học giống và khác nhau giữa 2 kim loại.

- Nêu được dãy hoạt động của kim loại.

- Nêu được thành phần, tính chất của gang và quá trình sản xuất gang và thép.

2. Kỹ năng: - Vận dụng tính chất hóa học, ý nghĩa dãy hoạt động của kim laội vào giải các bài tập định tính và định lượng - Viết được các PTHH 3. Thái độ: Có ý thức học tập.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

LUYỆNTẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI

10 00

TIẾT 28:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ngày soạn : / /2018

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

Y

- BTVN: 21.4, 21.5 SBT - ôn tập chương 2 giờ sau luyện tập

D

IỄ N

Đ

ÀN

II. CHUẨN BỊ:

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: Hoạt động nhóm, nêu vấn đề, đàm thoại...

- Thiết bị dạy học và học liệu: Bảng phụ nội dung bài tập 2. Học sinh: - Ôn tập lại các kiến thức chương 2 III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1. Ổn định lớp: https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

71

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO ÀN Đ

IỄ N

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

N

G

Đ ẠO

0

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP

0

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: Kiểm tra trong giờ LT 3. Tiến trình bài dạy: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH Hoạt động 1: KIẾN THỨC CẦN I. Kiến thức cần nhớ.

NHỚ.

1. Tính chất hoá học của kim loại - Hs hoạt động cá nhân a) Dãy hoạt động hóa học của kim loại ? Nhắc lại dãy hoạt động của kim K, Na, Mg, Al, zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, loại?

Au ? Nêu ý nghĩa của dãy hoạt động hóa b) Tính chất hopá học của kim loại học của kim loại? + Kim loại t/d với phi kim t ? Kim loại có những tính chất hóa Với O2: 4Al + 3O2  → 2Al2O3 t học nào? Viết PTHH minh họa cho Với pk #: 2Fe + 3Cl2  → 2FeCl3 từng tính chất? + Kim loại t/d với nước + 2 Hs lên bảng (mỗi hs viết 2 tính 2K + 2H2O  → 2KOH + H2 ↑ chất) + Kim loại t/d với dd axit Zn + H2SO4  → ZnSO4 + H2 ↑ + Kim loại t/d với dd muối → Pb(NO3)2 + Cu↓ Pb + Cu(NO3)2  - Hs khác nhận xét, bổ sung tính chất 2) Tính chất hóa học của nhôm và sắt - Gv chuẩn kiến thức có gì giống và khác nhau ? So sánh tính chất hóa học của nhôm - SGK và sắt?

3) Hợp kim của sắt: Thành phần, tính chất và sản xuất gang, thép ? Phân biệtt thành phần, tính chất và - SGK quá trình sx gang và thép..

4) Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn - Hs trả lời câu hỏi SGK trang 68 - SGK II. Bài tập Bài 2 - Trang 69 SGk Hoạt động 2 : Bài Tập.

Cặp không phản ứng: b, c - Hs hoạt động cá nhân Cặp phản ứng: a,d + Dãy 1,2 làm BT 2,3 trước a) 2Al + 3Cl2  → 2AlCl3 + Dãy 3,4 làm BT 4a trước Fe + Cu(NO3)2  → Fe(NO3)2 + Cu↓ ( Sau đó chuyển đổi để làm cả 3 bài) Bài 3 - Trang 69 SGk - 3 hs lên bảng làm BT - Kết quả đúng: C) B, A, D, C - Hs khác nhận xét, bổ sung ý kiến Bài 4a - Trang 69 SGk - Gv chuẩn kiến thức t → 2Al2O3 1. 4Al + 3O2  ? Muốn làm dạng BT chọ cặp phản 2. Al O + 6HCl  → 2AlCl3 +3 H2O 2 3 ứng ta phải chú ý đến điều gì? → Al(OH)3 + 3NaCl 3.2AlCl3+3NaOH  ? Giải thích BT 3? nêu đặc điểm chú t 4. 2Al(OH)3 → 2Al2O3 + 3H2O ý khi làm BT có liên quan đến dãy t → 3MgO + 2Al 5. Al2O3 + Mg  hoạt động hóa học của kim loại? → 2AlCl3 - Dạng BT chuyển hóa cần chú ý 6. 2Al + 3Cl2 

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

0

0

0

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

72

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Bài 5 - Trang 69 SGk - Gọi khối lượng mol của A là M (gam) 2A + Cl2  → 2ACl gam 2M 2(M + 35,5) 9,2 23,4 => 23,4x2M = 2(M + 35,5)x9,2 M = 23 Vậy kim laọi hóa trị I có NTK = 23 là Na Bài 6 - Trang 69 SGk - Gọi số mol Fe là x - Hs đọc đầu bài Fe + CuSO4  → CuSO4 + Fe - Hs hoạt động nhóm 4 (5’) vào giấy mol x x x x trong - Khối lượng của Fe tgpư là 56x gam + trao đổi, thảo luận vào giấy trong - Khối lượng của Cu tạo thành là 64x g + Đại diện nhóm báo cáo kết quả - Khối lượng thanh kim laoi tăng là: + Nhóm khcs nhận xét, bổ sung ý 64x - 56x = 2,58 - 2,5 = 0,08 gam kiến x = 0,01 mol - Gv chuẩn kiến thức - Khối lượng dd CuSO4 ban đầu là: * Dạng Bt tăng giảm thanh kim laọi mdd CuSO4 = DxV = 1,12 x 25 = 28 g phải chú ý đến diều kiện gì? nCuSO4 = (28x15): (100x160) = 0,02625 - Khối lượng sau phản ứng là mdd = 28 + 2,5 - 2,58 = 27,92 g - Nồng độ % của các chất C% FeSO4 = 5,44% C%CuSO4dư =((0,02625 - 0,01)x160x100 %) : (27,92 )= 9,31%

Ý

V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

ÁN

-L

- BTVN: 22.4, 22.5 SBT - chuẩn bị giờ sau TH VI. RÚT KINH NGHIỆM:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

-H

- Về nhà làm các BT còn lại - Chuẩn bị bài TH

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Ó

IV.CỦNG CỐ:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

chọn chất phản ứng cho đúng - Hs hoạt động nhóm 2 vào giấy trong + Hs trao đổi để làm BT + Đại diện nhóm báo cáo kết quả trên máy + Nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv chuẩn kiến thức

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

Ngày soạn : / /2018 TIẾT 29:

THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT :

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

73

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ H N

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: Kiểm tra trong giờ LT 3. Tiến trình bài dạy: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH Hoạt động1 I. Tiến hành TN TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM? Sắt và 1. Thí nghiệm 1: Tác dụng của nhôm với nhôm có những tính chất hóa học nào oxi giống và khác nhau? a) Cách tiến hành - Hs: cá nhân đọc nhanh các tiêu đề - SGK - T70 ? Bài này ta phải làm những TN nào? b) Hiện tượng TN Nêu cách làm 3 TN 1,2,3 - Bột nhôm cháy & có những hạt loé sáng - Gv nhận xét và nhấn mạnh khi làm do nhôm t/d với oxi không khí & p/ư toả TN phải chú ý đến điều gì nhiều nhiệt t - Hs hoạt động nhóm 6 làm TN 2Al2O3 4Al + 3O2 → - Chú ý: Dùng ống hút hút bột Al ra c) Kết luận: Nhôm tác dụng với oxi tạo ra bóp từ từ trên ngọn lửa đèn cồn, không nhôm oxit bóp mạnh..

2. Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu + TN2: trước khi đun phải hơ đều ống huỳnh nghiệm, đun đến khi có đốm đỏ thì a) Cách tiến hành không đun nữa - SGK - T70 + đun xong để nguội thì mới được cho b) Hiện tượng TN

D

IỄ N

Đ

ÀN

o

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: Thực hành TN, hoạt động nhóm - Thiết bị dạy học và học liệu: + Chuẩn bị dụng cụ: giá, kẹp gỗ, đèn cồn, ống nghiệm, ống hút, nam châm, đũa, thìa thủy tinh + Hoá chất: Bột nhôm, bột sắt, bột lưu huỳnh, dd NaOH 2. Học sinh: - Dũa bột sắt, nam châm nhỏ

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Đ ẠO

II. CHUẨN BỊ:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

1. Kiến thức: - Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thức hiện của các TN + Nhôm tác dụng với oxi + Sắt tác dụng với lưu huỳnh + Nhận biết kim loại nhôm và sắt 2. Kỹ năng: Sử dụng dụng cụ và hóa chất để tiến hành an toàn, thành công các TN trên - Quan sát, mô tả và giải thích các hiện tượng, viết ccs PTHH - Viết tường trình TN 3. Thái độ: - Tự giác, cẩn thận khi làm TN - Chấp hành nghiêm túc nội quy phòng TN

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

74

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019----------------vào giá

- Hỗn hợp cháy nóng đỏ & toả nhiều nhiệt & khi để nguội có sản phẩm có màu đen (k nhiễm từ) t Fe + S → FeS c) Kết luận: Sắt tác dụng với lưu huỳnh tạo ra sắt II sun fua 3. Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm và sắt - TN3: Dựa vào tính chất hóa học khác a) Cách tiến hành nhau của Al và Fe để tiến hành - SGK - T70 b) Hiện tượng TN - Hs tiến hành xong 3 Tn: đại diện 1 - ống nghiệm có chứa bột Al có khí thoát nhóm báo cáo kết quả, các nhom skhác ra nhận xét, bổ sung - ống nghiệm có chứa bột Fe không có - Gv chuẩn kiến thức hiện tượng gì ? Qua bài TH em đã kiểm chứng được 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2+ những tính chất nào của Al và Fe H2 ↑ c) Kết luận: Nhôm tác dụng với dd NaOH tạo ra muối Hoạt động2 VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH. - Gv hướng dẫn hs viết bản tường trình theo mẫu nộp vào cuối giờ học.

Ó

V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

-H

- Đọc trước bài 25 tr.74 sgk VI. RÚT KINH NGHIỆM:

TO

ÁN

-L

Ý

........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................

D

IỄ N

Đ

ÀN

TIẾT 30:

Ngày soạn : / /2018

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A

10 00

- Gv nhắc lại kiến thức của bài - Y/c các nhóm thu dọn hoá chất, rửa ống nghiệm, thu dọn dụng cụ, vệ sinh bàn ghế lớp học

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

B

IV.CỦNG CỐ:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

o

TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT :

1. Kiến thức: - Biết được tính chất vật lí của phi kim.

- Biết những tính chất hoá học của phi kim: Tác dụng với kim loại, với hiđrô và với oxi.

- Sơ lược về mức độ hoạt động hóa học mạnh, yếu của một số phi kim.

2. Kỹ năng: https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

75

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N

H

Ơ

- Quan sát TN, hình ảnh thí nghiệm và rút ra nhận xét về tính chất hóa học của phi kim - Viết được một số PTHH hóa học theo sơ đồ chuyển hóa của phi kim.

- Từ PƯ cụ thể khái quát hoá thành tính chất hoá học của phi kim.

- Tính lượng phi kim và hợp chất của phi kim trong phản ứng hóa học 3. Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận khi sử dụng Clo, brôm, iốt..

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

II. CHUẨN BỊ:

D

IỄ N

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: 3. Tiến trình bài dạy: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH Hoạt động 1 I. Tính chất vật lí của phi kim TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA PHI KIM. - Gv cho Hs quan sát các mẫu phi kim: dd - SGK brôm, C, H2, S, Cl đựng trong các lọ.

- Yêu cầu HS quan sát và nêu nhận xét về trạng thái, màu sắc của các phi kim đó.

- Cá nhân hs trả lời, hs khác bổ sung - Gv yêu cầu hs sử dụng cụ để thử tính dẫn nhiệt và nhiệt độ nóng chảy của phi kim.

- Yêu cầu HS tự rút ra nhận xét.

- Gv lưu ý Hs một số phi kim độc: clo, brôm, iôt. Cần cẩn thận khi làm TN và tiếp xúc với các phi kim này.

Hoạt động 2: II. Tính chất hoá học của phi kim TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI 1. Tác dụng với kim loại.

KIM. - Nhiều phi kim tác dụng với kim loại ? Hãy nhắc lại tính chất hoá học đã học về tạo thành muối. t kim loại có liên quan đến tính chất hoá học 2 Na + Cl2 → 2NaCl của phi kim?

- Gv Chiếu nội dung TN: Cl2 với Fe, Cu. 2Al + 3S → t Al2S3 - Viết PTHH minh hoạ?

- Oxi t/d với kim loại tạo thành oxit - Hs thảo luận nhóm bàn theo nội dung: t 3Fe + 2O2 → Fe2O3 + Viết tất cả phương trình p/ư mà em đã t biết trong đó có chất tham gia p/ư là phi 2 Zn + O2 → 2 ZnO https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 76

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

G

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: Thực hành TN, hoạt động nhóm - Thiết bị dạy học và học liệu: - S bột, P, Br....

- Máy chiếu 2. Học sinh: - Nghiên cứu trước bài mới

o

o

o

o

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

kim ? Nêu kết luận về tính chất hoá học của phi 2. Tác dụng với hiđro kim.

- Oxi tác dụng với hiđro tạo thành hơi - Gv nhận xét & phân loại các phương trình nước. t p/ư theo t/c hoá học của phi kim 2H2 + O2 → 2 H2O - Gv Chiếu nội dung TN: Cho clo tác - Clo t/d với hiđro t dụng với hiđrô.

H2 + Cl2 → 2HCl - Nhận xét về màu sắc của lọ đựng clo - Phi kim p/ư với hiđro tạo thành hợp trước khi tham gia phản ứng? chất khí ? Nhận xét màu của giấy qùy? Giải thích? + giấy qùy tím hoá đỏ vì dd tạo thành có tính axit - Y/c học sinh viết phương trình p/ư có Gv nhận xét & chốt kiến thức.

- Như vậy ngoài phi kim khác như C, S, 3. Tác dụng với oxi Br2... tác dụng với hiđro cũng tạo thành hợp chất khí t S + O2 → SO2 t C + 2H2 → CH4 t 4P + 5O2 → 2P2O5 ? Hãy mô tả lại hiện tượng của p/ư đốt lưu huỳnh trong oxi & ghi trạng thái, màu sắc 4. Mức độ hoạt động hoá học của của các chất trong p/ư? phi kim - Gv nhận xét chốt kiến thức - SGK - Gv cho Hs đọc SGK ? Để xác định mức độ hoạt động của phi kim ta căn cứ vào đâu?

- Căn cứ vào khả năng phản ứng của Pk với kim loại: t 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 t Fe + S → FeS hoặc Cl2 + 2 NaBr p/ư của phi kim đó với kim loại & hiđro IV.CỦNG CỐ: Bài tập 1: Hốn hợp A gồm 4,2g bột sắt & 1,6g bột lưu huỳnh. Nung hỗn hợp A trong điều kiện không có không khí thu được chất rắn B, Cho dd HCl dư tác dụng với chất rắn B, thu được hỗn hợp khí C a) Viết các phương trình phản ứng b) Tính thành phần phần trăm ( về thể tích của hỗn hợp khí C )

H

Ơ

o

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

BL:

n Fe =

4,2 = 0,075mol 56

;

nS =

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B

10 00

Ó

A

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

o

-H

o

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

o

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

o

TR ẦN

o

IỄ N D

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

o

1,6 = 0,05mol 32

t Fe + S → FeS (1) - Theo phương trình 1 & theo số mol của các chất mà đầu bài cho thì p/ư trên sắt o

dư mol

nFe phản ứng = nFeS = nS = 0,05 mol ;

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

nFe dư = 0,075 – 0,05 = 0,025 77

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

2

Ơ

N

- Chất rắn B gồm Fe & FeS - Cho chất rắn t/d với dd HCl dư thì hỗn hợp B p/ư hết Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (3) - Hỗn hợp C gồm H2, H2S - Theo phương trình p/ư 2: n H = n F du = 0,025mol n H S = nFe = 0,05 mol - Theo phương trình 3: - Đối với các chất khí ( ở cùng một điều kiện ) tỉ lệ về số mol & tỉ lệ thể tích bằng

N

H

e

.Q

0,025 × 100% = 33,33% 0,025 + 0,05

G

BTVN: Từ bài 1 – bài 6 tr.76 sgk

N

http://daykemquynhon.ucoz.com

VI. RÚT KINH NGHIỆM:

Ngày soạn : / /2018

TIẾT 31:

10 00

B

TR ẦN

H Ư

........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................

CLO

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT :

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

1. Kiến thức: - Tính chất vật lí của clo - Clo có 1 số tính chất hóa học của phi kim nói chung (t/d với kim loại và hiđro) clo tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit, clo là phi kim hoạt động mạnh.

2. Kỹ năng: - Dự đoán, kiểm tra và kết luận về tính chất hóa học của clo - Quan sát TN rút ra nhận xét về tính chất của clo - Nhận biết được khí clo bằng quỳ tím ẩm - Tính thể tích khí clo pư hoặc tạo thành 3. Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận khi sử dụng Clo, brôm, iốt..

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

%H2S = 100 – 33,33 = 66,67%

V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

%H2 =

Đ ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

- Thành phần trăm về thể tích của mối khí trong hỗn hợp khí C là:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

nhau

U

Y

2

II. CHUẨN BỊ:

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: Trực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm - Thiết bị dạy học và học liệu: + Khí clo, dây Cu, nước, quỳ tím. + Máy chiếu https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

78

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019----------------2. Học sinh: - Nghiên cứu trước bài mới

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

o

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

10 00

B

o

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

o

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: HS1: BT 5 (trang 76 SGK) HS2: Nêu tính chất hóa học của phi kim? Viết các PTHH minh họa?

3. Tiến trình bài dạy: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ I. Tính chất vật lí - Hướng dẫn hs đọc sgk phần I tr.77 + gv đưa lọ đựng khí clo cho hs quan sát ? Từ những hiện tượng qs được em cho -SGK(77) biết t/c vật lý của khí clo? ? Em hãy cho biết tỉ khối của khí clo với không khí - Gv nhận xét & chốt kiến thức II. Tính chất hoá học của clo Hoạt động 2: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. Clo có những t/c hoá học của phi - Hs HĐ nhóm 2 kim ? Hãy dự đoán tính chất hóa học của a. Tác dụng với kim loại t Clo? Viết PTHH minh hoạ?

3 Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 t - Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác Cl2 + Cu → CuCl2 nhận xét.

- Clo p/ư với hầu hết kim loại tạo thành - Gv nhận xét & bổ sung muối clorua - Để khẳng định những tính chất của Clo b. Tác dụng với hiđro chúng ta cùng kiểm chứng qua TN: t Cl2 + H2 → 2HCl - Gv Chiếu nội dung TN: cho clo tác * kết luận: SGK dụng với hiđrô, Cu + Cl2 2. Clo còn có tính chất hoá học nào ? Nêu các hiện tượng xảy ra? khác ? Nêu cách thực hiện TN, quan sát TN, a. Tác dụng với nước trình bày hiện tượng xảy ra Cl2 + H2O HCl + HClO - GV thực hiện TN: (Chiếu TN) Cho clo tác dụng với nước, d2 NaOH và yêu cầu hS quan sát hiện tượng xảy ra và nhận xét về tính chất và viết PTHH minh hoạ. b. Tác dụng với dd NaOH ( Nếu HS không viết được PT minh hoạ thì GV viết sơ đồ để HS cân bằng).

- d2NaCl, NaClO gọi là nước gia ven có Cl + 2 NaOH NaCl + NaClO + 2 tính tẩy màu vì giống như HCl và HCl O H O 2 có tính tẩy màu mạnh ? Vậy dẫn khí clo vào nước xảy ra hiện tượng vật lý hay hiện tượng hoá học?

N

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

79

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

V 4,48 = = 0,2mol 22,4 22,4

m 4,8 = = 24 g Vậy kim loại n 0,2

G

- Theo phương trình ta có: n M = nCl = 0,2mol --> MM =.

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

2

H Ư

M là Mg t - Phương trình: Mg + Cl2 → MgCl2 b) n MgCl = n Mg = 0,2mol --> mMgCl = n. M = 0,2. 95 = 19g V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ: 3,4,5,10 SGK trang 81 2

2

VI. RÚT KINH NGHIỆM:

TR ẦN

o

Ó

A

10 00

B

........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................

Ngày soạn : / /2018

-H

TIẾT 32:

CLO (tiếp)

Ý

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT :

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

1. Kiến thức: - Biết được ứng dụng, phương pháp điều chế và thu khí clo trong PTN và trong công nghiệp.

2. Kỹ năng: - Phân biệt được nguyên liệu điều chế clo trong PTN và trong công nghiệp.

- Viết được các PTHH điều chế clo.

3. Thái độ: Biết clo là khí độc, cẩn thận khi sử dụng và điều chế clo.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

a) nCl =

Đ ẠO

o

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

- GV giải thích: Clo hoà tan vào nước vừa là hiện tượng vật lý vừa là hiện tượng hoá học vì: clo tác dụng với nước, một phần clo tan vào trong nước. ? Qua các TN đã tiến hành hãy kết luận về tính chất hoá học của clo?

IV.CỦNG CỐ: * Bài tập 6: SGK trang 81 *Bài tập 2: Cho 4,8g kim loại M ( có hoá trị II trong hợp chất ) t/d vừa đủ với 4,48 lít khí clo (ở đktc). Sau p/ư thu được m gam muối a) Xác định kim loại M b) Tính m t * Đáp án bài 2: M + Cl2 → MCl2

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

II. CHUẨN BỊ:

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: Trực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm - Thiết bị dạy học và học liệu: + Khí clo, dây Cu, nước, quỳ tím. + Máy chiếu https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

80

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019----------------2. Học sinh: - Ôn lại kiến thức đ/c NaOH trong CN

D

IỄ N

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: HS1: Tính chất hóa học của Clo, viết PTHH minh họa HS2: Làm BT 10 - SGK (T81) ĐS: Vdd NaOH = 0,1 l ; CM (NaCl) = CM (NaClO) = 0,5 l) 3. Tiến trình bài dạy: NỘI DUNG CHÍNH HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS Hoạt động 1: ỨNG DỤNG CỦA CLO. III. Úng dụng của clo - HS: Hđ cá nhân + Quan sát hình tên máy chiếu SGK – 79 ? Clo có những ứng dụng gì? ? Gv giải thích nhựa PVC(Polivinylclorua) + Clo rua vôi: CaOCl2: Tẩy trắng, sát trùng, diệt khuẩn như nước giaven. Đ/C: Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O IV. Điều chế khí clo Hoạt động 2: ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO Hs cá nhân đọc thông tin SGK và quan sát 1. Điều chế clo trong phòng TN H3.5 Cách 1: Đun nóng nhẹ dd HCl (đậm GV: Chiếu Tn điều chế Cl trong phòng đặc) với MnO2. dun nhe MnO2 + 4HCl(đậm đặc)  → MnCl2 + TN ? Điều chế Clo từ những nguyên liệu nào? 2 H2O + Cl2 ? Nêu cách điều chế và thu khí clo?

Cách 2: Cho HCl (đđặc) với KMnO4. → 2MnCl2 ? Giải thích vì sao phải cho khí clo cho 2KMnO4 + 16HCl (đậm đặc)  bình đựng H2SO4 đặc và ở miệng lọ đựng + 2KCl + 8H2O + 5Cl2 khí clo lại có bông tẩm xút? (H2SO4 đặc - Thu khí Clo bằng cách đẩy không để hút hơi nước _> clo khô, miệng lọ khí bằng cách đẩy không khí (ngửa đựng khí clo lại có bông tẩm xút để khử bình thu). khí Clo thoát ra ngoài) - Hs hoạt động nhóm 2 2. Điều chế clo trong công nghiệp - Chiếu Tn điều chế Cl2 trong phòng - Nguyên liệu: NaCl, H2O CN ? Điều chế clo trong công nghiệp cần - Phương pháp điều chế những nguyên liệu nào?

- Điện phân dung dịch NaCl bão hòa ? Nêu phương pháp điều chế clo trong có màng ngăn xốp dfcmn công nghiệp 2NaCl +H2O  → Cl2+H2 + 2NaOH ? Viết PTHH + Đại diện nhóm báo các kết quả (trên hình 3.6) + Nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv chốt kiến thức

N

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

81

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

Ơ

NaCl

Y

N

H

Cl2 b) Viết PTHH đ/c clo trong PTN và trong CN?

N

? Điều chế clo trong công nghiệp và trong PTN có gì khác nhau?

IV.CỦNG CỐ: a) Hãy hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau?

HCl

.Q

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................

Ngày soạn : / /2018 CACBON KHHH: C NTK: 12

TR ẦN

TIẾT 33: I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT :

B

1. Kiến thức: - Cacbon có 3 dạng thù hình chính: Than chì, kim cương và cacbon vô định

10 00

hình

-L

Ý

-H

Ó

A

- Cacbon vô định hình có tính hấp phụ và hoạt động hóa học mạnh nhất trong số các dạng thù hình của C (Tính phi kim yếu, tác dụng với oxi và các oxit kim loại) - Ứng dụng của cacbon 2. Kỹ năng: - Quan sát TN, hình ảnh và rút ra nhận xét về tính chất của cacbon - Viết các PTHH của C với oxi, với một số oxit kim loại - Tính lượng cacbon và hợp chất của cacbon trong phản ứng 3. Thái độ: Có ý thức học tập.

ÁN

II. CHUẨN BỊ:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: Trực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm - Thiết bị dạy học và học liệu: + Mẫu vật: Than chì , than gỗ ... + Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm, bộ ống dẫn khí, lọ thủy tinh có nút (thu sẵn khí O2) cốc thủy tinh, phễu thủy tinh, muôi sắt, giấy lọc, bông + Hoá chất: Than gỗ, bình O2, H2O, CuO, dd Ca(OH)2 2. Học sinh: Lõi bút chì, lõi pin

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

VI. RÚT KINH NGHIỆM:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

- BTVN: 7,8,9 SGK; 15.6, 15.9, 15.11, 22.7 SBT - Ôn tập lại các kiến thức hóa học từ đầu năm

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

82

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

IỄ N

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

ÀN

o

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: HS1: Viết PTHH điều chế clo trong CN và trong PTN? HS2: Làm BT 9 SGK 3. Tiến trình bài dạy: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH Hoạt động 1: Các dạng thù hình của cacbon I. Các dạng thù hình của - Gv: giới thiệu Vd: P đỏ, P trắng, cacbon - Hs đọc thông tin SGK - T82 1. Dạng thù hình là gì? ? Dạng thù hình là gì?

- SGK - T82 - Hs: Hoạt động cá nhân - VD: Oxi có 2 dạng thù hình : O2(oxi) & O3 (ozon) + Quan sát sơ đồ SGK trang 82 ? Kể tên các dạng thù hình của cacbon ? Các dạng thù hình này có đặc điểm gì khác 2. Cacbon có những dạng thù nhau hình nào? ? Trong các dạng thù hình của C, dạng nào - SGK - T82 hoạt động hóa học mạnh nhất?

- Gv chốt kiến thức Hoạt động 2: Tính chất của cacbon - Hs đọc thông tin SGK - T82 II. Tính chất của cacbon ? Nêu cách làm Tn? 1. Tính chất hấp phụ - Hs: Quan sát hiện tượng, nhận xét, giải thích - Thí nghiệm: SGK hiện tượng => Than gỗ có tính chất gì? ? Những loại thn nào mới có túnh hấp thụ cao? - Than gỗ, than xương có khả - Dựa vào tính hấp phụ của than người ta đã năng giữ trên bề mặt của nó các ứng dụng làm gì? chất khí, chất hơi, chất tan trong - Hs: hoạt động nhóm 2 dd. Than gỗ có tính hấp phụ ? Dựa vào tính chất hóa học của phi kim hãy 2/ Tính chất hoá học dự đoán tính chất hóa học của C + Đại diện báo cáo kết quả, nhóm khác nhận a) C cú những tớnh chất húa học xét, bổ sung ý kiến của phi kim - Gv chuẩn kiến thức ? Để kiểm chứng lại tính chất hóa học của C, + Cacbon tác dụng với oxi t quan sát H3.8 SGK - T83 C + O2 → CO2 + Q ? Trình bày các TN? - Cacbon là chất khử , phản ứng C cháy có hiện tượng gì? toả nhiều nhiệt ?Dựa vào tính chất này người ta đã ứng dụng + Ngoài ra: C cũn tỏc dụng với làm gì? kim loại: (đk rất khó khăn) - Hs: viết PTHH 2C + Ca trong lũ điện CaC2 (Canxi ? C là phi kim hoạt động mạnh hay yếu? cacbua) - Hs đọc TN SGK - T83 b) Cacbon t/d với oxit kimloại t ? Nêu cách làm TN: 2CuO + C → 2Cu + CO2 - Gv làm TN( Trộn 1 thìa CuO: 2 thìaC) - ở nhiệt độ cao C còn khử được

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

o

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

83

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

Ơ H

N

III. ứng dụng của cacbon - Học theo phần III sgk tr.84

N

một số oxit kim loại như: PbO , ZnO ... c) - C không khử được oxit của cac kim loại mạnh (từ đầu dãy h/đ hoá học đến nhôm)

Y

- Hs: quan sát và giải thích hiện tượng + 1 Hs lên viết PTHH => tính chất của C ? C có những t/c nào giống phi kim, t/c nào khác ?

Hoạt động 3: Ơngs dụng của cacbon - Đọc thông tin SGK - ? Nêu ứng dụng của C và giải thích tại sao?

m 10 = = 0,1mol M 100 Theo phương trình 2 : nCO2 = nCaCO3 = 0,1mol mà

TR ẦN

nCaCO3 =

Ó

A

- Từ bài 1 – bài 5 sgk tr.84 - Đọc trước bài 28 sgk

10 00

1,2 × 100% = 80% 1,5 V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

=> %C =

B

=> mC = 0,1 . 12 = 1,2g

nCO2 (1) = nC (1) = nCO2 ( 2 ) = 0,1mol

-H

VI. RÚT KINH NGHIỆM:

TO

ÁN

-L

Ý

........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................

Ngày soạn : / /2018

ÀN

TIẾT 34:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

o

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

? Nhắc lại t/c của cacbon ? * Bài tập: Đốt cháy 1,5g một loại than có lẫn tạp chất không cháy trong oxi dư.

Toàn bộ khí thu được sau p/ư được hấp thụ vào dd nước vôi trong dư , thu được 10g kết tủa a) viết các phương trình p/ư hoá học b) Tính thành phần phần trăm cacbon có trong loại than trên t CO2 + Q (1) * Đáp án : C + O2 → CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (2) b) Vì Ca(OH)2 dư nên kết tủa thu được là CaCO3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

IV.CỦNG CỐ:

CÁC OXIT CỦA CACBON

D

IỄ N

Đ

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT :

1. Kiến thức: - CO là oxit không tạo muối, độc, khử được nhiều oxit kim loại ở nhiệt độ cao - CO2 có những tính chất của oxit axit 2. Kỹ năng: - Quan sát TN, hình ảnh TN và rút ra tính chất hóa họccủa CO, CO2 - Xác định được phản ứng có thực hiện được hay không và viết các PTHH - Nhận biết khí CO2

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

84

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

II. CHUẨN BỊ:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

N

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

o

TO

o

ÀN Đ IỄ N

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: ? Tính chất hóa học của C, viết PTHH minh họa?

- Làm BT5 SGK trang 84 3. Tiến trình bài dạy: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH I. Cacbon oxit: CO = 28 Hoạt động 1: Cacbon oxit - Gv: ? CTHH và PTK của cacbon 1/ Tính chất vật lý - Học theo sgk phần 1 tr.85 oxit?

- Hs đọc thông tin SGK trang 85 ? CO có những tính chất vật lí nào?

- 1Hs đọc mục ‘Em có biết” 2/ Tính chất hoá học ? CO có những tính chất hóa học nào? a) CO là oxit trung tính - ở điều kiện thường CO không p/ư với (CO còn gọi là oxit không tạo muối) nước, kiềm, axit - Hs quan sát H3.11 (SGK trang 85) b) CO là chất khử và dựa vào quá trình sản xuất gang ? CO có những tính chất hóa học nào? - ở nhiệt độ cao CO khử được nhiều oxit - 1 Hs lên bảng viết PTHH kim loại → KL + CO2 t - Gv: CO tác dụng với oxit kim loại 4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO2 t kể từ ZnO trở đỉtong dãy hđ của KL CO + CuO → CO2 + Cu - Gv cho Hs quan sát TN mẫu - CO cháy trong không khí hoặc oxi với ? Phản ứng của CO với oxi xảy ra ngọn lửa màu xanh & toả nhiều nhiệt ntn? màu sắc của ngọn lửa? t 2CO + O2 → 2CO2 + 565kJ - Khí CO còn gọi là khí lò cao? * ở nhiệt độ cao CO có tính khử mạnh - Hs đọc thông tin SGK - T85 3/ ứng dụng - Học theo sgk phần 3 tr.85 ? CO có những ứng dụng gì? ? Khi sử dụng CO cần chú ý đến điều gì?

II. Cacbon đioxit : CO = 44 (20’)

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: Trực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm - Thiết bị dạy học và học liệu: Hóa chất: Na2CO3 dd HCl, nước, quỳ tím + Dụng cụ: Ống nghiệm (2), cốc thủy tinh (2), lọ có nút nhám (1), quỳ tím, ống dẫn L, đèn cồn, kẹp gỗ, kep sắt. + Máy chiếu 2. Học sinh: Ôn tâp lại tính chất của oxit.

N

- Tính thành phần % thể tích CO và CO2 trong hỗn hợp 3. Thái độ: - Bảo vệ môi trường - Cẩn thận khi sử dụng những chất có sản phẩm là CO

o

2

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

85

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

IỄ N

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

Hoạt động 2: Cacbon đioxit 1. Tính chất vật lý ? Cho biết CTHH và PTK của cacbon - SGK tr.86 đioxit?

CO2 có những tính chất vật lí nào?

CO và CO2 có những đặc điểm nào 2. Tính chất hoá học giống và khác nhau? a) Tác dụng với nước CO2 là loại oxit nào?

CO2 + H2O H2CO3 - Hs hoạt động nhóm 2(2’) - H2CO3 là axit không bền dễ phân huỷ thành CO2 & nước - Dựa vào tính chất hóa học của oxit axit hãy dự đoán tính chất của CO2 b) Tác dụng với dd bazơ --> muối & nước + Đại diện nhóm báo cáo kết quả, CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 1mol 2mol nhóm khác nhận xét, bổ sung?

- Gv chuẩn kiến thức CO2 + NaOH → NaHCO3 + Kiểm chứng bằng TNa SGK 1mol 1mol - Hs nghiên cứu TN a SGK _ T86 c) Tác dụng với oxit bazơ -> muối ? Nêu cách làm TN cacbonat - Gv: làm TN cho CO2 + H2O CO2 + CaO → CaCO3 - Hs: Quan sát TN, nhận xét hiện * Tựy thuộc vào tỉ lệ số mol giữa CO2 và tượng, viết PT bazơ mà cú thể tạo ra muối trung hũa hay ? Khi cho CO2 tác dụng với dd bazơ muối axit, hay hỗn hợp 2 muối cần phải chú ý đến điều gì? * CO2 là một oxit axit 1. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 1mol 1mol nếu CO2 dư: CaCO3 + CO2 + H2O→ Ca(HCO3)2 hay: 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 2 mol 1mol 3/ ứng dụng ? CO2 có những t/c hóa học nào?

- Hs đọc thông tin SGK - T87 ? Nêu ứng dụng của CO2? + 1 Hs đọc phần ‘Em có biết” 2 ? Qua bài hôm nay em đã học được những kiến thức nào?

IV.CỦNG CỐ: - Làm BT 2 T87 * Bài tõp: Có hỗn hợp khí CO & CO2. Hãy dùng phương pháp hoá học để chuyển hỗn hợp khí thành: a) Khí cacbon đoxit (CO2): Đốt hỗn hợp bằng lượng oxi vừa đủ: t 2CO + O2 → 2CO2 t b) Khí cacbon oxit (CO): dẫn khí qua than nóng đỏ : CO2 + C → 2CO c) Hai khí riêng biệt là CO & CO2: Cho hỗn hợp đi qua dd NaOH hoặc dd Ca(OH)2, khí CO không p/ư ta thu được khí CO. Khí CO2 t/d tạo thành muối cacbonat. Cho muối cacbonat t/d với axit HCl để thu được khí CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

o

o

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

86

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019----------------CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O

V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

VI. RÚT KINH NGHIỆM:

U

Y

N

H

Ơ

........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ .........................................................................................................................................

N

- BTVN: 1,3,4,5 SGK - Ôn tập chương 1, chương 2 chuẩn bị giờ sau ôn tập học kì

TP

I. MỤC TIÊU CẦN ĐẠT :

B

II. CHUẨN BỊ:

Ý

-H

Ó

A

10 00

1. Giáo viên: - Phương pháp và kỹ thuật dạy học trọng tâm: Trực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm - Thiết bị dạy học và học liệu: - Máy chiếu, bút dạ 2. Học sinh: - Ôn tập các kiến thức của chương I, II

-L

III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ, giới thiệu bài mới: 3. Tiến trình bài dạy: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH - Hs hoạt động cá nhân viết PTHH I. Kiến thức cần nhớ - Gv cho 3 Hs lên bảng: 1/ Sự chuyển đổi kim loại thành các loại + HS1: làm phần a,b hợp chất vô cơ + HS2: làm phần c a) Zn → ZnSO4 + HS3: làm phần d - Cu → CuCl2 - Hs dưới lớp 3 dãy làm tương ứng - Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑ t với 3 HS - Cu + Cl2 → CuCl2 + Hs khác nhận xét, đánh giá b) Na → NaOH → Na2SO4 → NaCl * KL: BT dạn viết PTHH theo chuối 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 87

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

1. Kiến thức: - Tái hiện lại các kiến thức về tính chất của các hợp chất vô cơ, từ đó thấy được mối quan hệ giữa đơn chất và hợp chất vô cơ 2. Kỹ năng: - Thiết lập sơ đồ chuyển đổi từ KL đến hợp chất vô cơ và ngược lại - Lựa chọn đúng chất cụ thể để viết PTHH - Làm dạng bài tập tính toán và hận biết 3. Thái độ: - Bảo vệ môi trường - Cẩn thận khi sử dụng những chất có sản phẩm là CO

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÔN TẬP HỌC KÌ I

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

TIẾT 35:

.Q

Ngày soạn : / /2018

o

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

o

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

o

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

o

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

o

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl c) Ba BaO Ba(OH)2 BaCO3 BaCl2 2Ba + O2 → 2BaO BaO + H2O → Ba(OH)2 Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 ↓ + H2O BaCO3 + 2HCl → BaCl2+H2O + CO2 ↑ d) Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu(NO3)2 t 1) 2Cu + O2 → 2CuO 2) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 3) CuSO4+2KOH → Cu(OH)2 ↓ + K2SO4 4) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O - Hs hoạt động các nhân 5)CuCl2+2AgNO3 Cu(NO3)2+2AgCl ↓ - Gv gọi 2 Hs lên bảng làm bài tập 2. Sự chuyển đổi các hợp chất vô cơ thành kim loại a) CuCl2 → Cu - Hs nhận xét, bổ sung ý kiến CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 - Gv chuẩn kiến thức. b) Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe Fe2(SO4)3+ 6KOH 2Fe(OH)3 ↓ + 3K2SO4 t 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O t Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 c) Cu(OH)2 → CuSO4 → Cu Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O 3CuSO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3Cu ↓ d) CuO → Cu t CuO + H2 → Cu + H2O - G/v đưa nội dung bài tập lên bảng: II. Bài tập Cho các chất sau : CaCO3 , FeSO4 , 1/ Bài tập 1: H2SO4 , K2CO3 , Cu(OH)2 , MgO a) Các chất t/d với dd HCl: CaCO3, K2CO3, Trong các chất trên chất nào t/d với: Cu(OH)2, MgO a) dd HCl b) dd KOH c) dd CaCO3 + 2HCl → CaCl2+H2O + CO2 ↑ BaCl2 K2CO3 + 2HCl → 2KCl +H2O + CO2 ↑ Viết các phương trình p/ư xảy ra Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O - Y/c hoạt động nhóm bàn – nhóm b) Các chất t/d được với dd KOH: FeSO4, thảo luận thống nhất kết quả H2SO4 - Gọi 3 h/s lên bảng viết các phương FeSO4+ 2KOH → Fe(OH)2 ↓ + K2SO4 trình H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O - Đ/d học sinh nhận xét & bổ sung c) Các chất t/d được với dd BaCl2 : - G/v đưa đáp án đúng FeSO4 , H2SO4 , K2CO3 Gv cho Hs đọc bài tập 4,5,6 SGK FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 ↓ - Hs đứng taịo chỗ lần lượt trình bày H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 ↓ https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 88

N

p/ư cần chú ý đến tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ + Nhớ đến điều kiện và dấu hiệu phản ứng

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ:

N

http://daykemquynhon.ucoz.com

G

- Lý thuyết: Ôn điều chế các chất - BTVN: 1,2,3,7,8,10 – SGK. Bài 12.5 ; 12.9; 12.11; 22.7; 22.9 SBT

H Ư

VI. RÚT KINH NGHIỆM:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ......................................................................................................................................... ........................................................................................................................................

Tiết 36 KIỂM TRA HỌC KỲ THEO ĐỀ CHUNG

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

- Nhắc lại kiến thức trọng tâm trong HK?

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

IV.CỦNG CỐ:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

.Q

U

Y

N

H

K2CO3 + BaCl2 → 2KCl + BaCO3 ↓ Bài tập 4 - Trang 72: - Kết quả đúng: d Bài tập 5 - Trang 72: - Kết quả đúng: b Bài tập 6 - Trang 72:- Kết quả đúng: a Bài tập 9 - Trang 72 - Gọi hóa trị của Fe trong muối là x Ta có : Khối lượng của FeClx phản ứng : mFeClx = (10x32,5) :100 = 3,25 gam FeClx + x AgNO3→xAgCl + Fe(NO3)x (56+35,5x)g x(108+35,5)g 3,25 8,61 => x = 3. Vậy Ct của muối Fe là FeCl3

Đ ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

các kết quả, Hs khác nhận xét, bổ sung - 1 Hs đọc và tóm tắt đầu bài: ? Để làm BT tìm CTHH ta phải làm như thế nào?

- Gv hướng dẫn Hs cách giải + Chú ý cân bằng PT + Tìm chỉ số (hóa trị của KL hoặc nguyên tố trong hợp chất) tìm nguyên tố trong hợp chất

N

--------------Giáo án Hóa học lớp 9 – Học kỳ 1 năm học 2018-2019-----------------

https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

89

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial