Giáo án Hóa học 8 (Trọn bộ) - GV Trần Quốc Nam (2018-2019)

Nam

12/08/2018 14/08/2018

BÀI 1: I. 1) 2) 3) II. 1) -

-

4

NaOH

2) III. 1) 2) 3)

: -

: -

I. GÌ ?

+Quan sát và ghi: CuSO4 xanh.

CuSO4 NaOH

màu.

Giáo án Hóa h c 8

TN 2 trong

Nam

Nam

SGK/3.

4) 4

thành.

NaOH. 5)

giáo viên .

HCl.

-

dd HCl

CuSO4.

Hóa

7,8

6)

4-

xét. và ---------------------------------- o 0 o ----------------------------------

chúng.

14/08/2018 15/08/2018

chúng.

2

: BÀI 2:

.

-

I. 1)

-

-

NÀO T

-Yêu

TA?

-

t

-

ta.Nh

:

2) SGK/5 -

-

-

SGK/5.

II. 1) Giáo viên :

-

sung.

Giáo án Hóa h c 8

chéo c

.

2) III. 1) 2)

Giáo án Hóa h c 8

SGK / 7,8

.

Nam

Nam

.

3)

-Quan sát -Cho vào -Tan trong -Không

á

-

? chúng ta.

-

I.

-

ng sau:

SGK. Nhôm .

-

sung.

T T 1 2 3 4 5

Tên Nhân TT

Cây mía Sách Bàn

1 2

Sông

3

Bút bi

4

*Chú ý:

5

Nhân

-

nhiên Cây mía

có

X

Sách Bàn Sông

+Quan sát

-

Tên

nhiên

X X X

Bút bi

X

-

2. ng

?

-

+

-

Nghe -

+

Cách

:

hành -Quan sát Nhôm

Giáo án Hóa h c 8

-2 -

a. viên.

-

+

Tính

tan

trong

-

-Cho vào -Không tan -

khay

thí GÌ ?

-

-

1.

-

-

b.

N cách sau: +Quan sát.

CO2 , axít H2SO4 Giáo án Hóa h c 8

-

Nam

Nam

2) -

: GV: HS

4)

3)

5) -

Bà C T

6)

------------------------------------ o 0 o --------------------------------------

19/08/2018 21/08/2018

3

BÀI 2:

-

-

-Thông báo:

màu. l

III.

ghi -

theo)

I.

1) 2)

Cách phân bi :

au . nhiên.

-

3)

-

-

1.

2.

-

Giáo viên : .-

không chính xác.

-

SGK / 9,10 -Làm bài

-

II. 1) Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

Ghi

Nam

Nam

nào?

3) II.

(to -

=1000C,to

=14500C)

1) Giáo viên : -Hai

sau: Tách b1

2) -

nhau. b2 cát không tan

trên.

Còn

STT 01 02

b3 III.

-

:

1) 2)

-

gì?

-

3) á

4) ? ?

5) 6)

ã

à

-

-

bài.

PTN

------------------------------------ o 0 o --------------------------------------

phòng thí ngh -

- Nghe và ghi vào - Quan sát các -

19/08/2018 22/08/2018

4

BÀI 1:

-

Làm -

+ B3:HS sinh báo

I nh làm thí

I. 1)

-

gì?

-

Nghe - ghi bài -

2) Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

. :

Nam

Nam

1) 2) 3) -

-

-

-

: :

-

-

GÌ ?

4) 5) -

là -

* +1

-

+

6) Rút

+1 + 26/08/2018 27/08/2018

5

âm. *Electron:

-

-1 -

I. 1) -

28

B

g

-

-Nghe và ghi bài:

-

-

a/

-

-Phân tích: O2 và Na.

2.

NHÂN NGUYÊN

a.

-24

g -24

b/ b.

2) -

O2 và Na. -

3) 4)

-24

H2, O2 và Na.

g

.

1,6726.10-24g Chú ý:

-

II. 1) 2) -

+ +K proton

Giáo viên :

2,

O2 , Mg, He, N2 -

III. Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

m

m

=m

=m

g

Nam

Nam

3.

3)

Bài

làm -

4)

-

I.

. ?Tr

. nhân.

-

?

5) -

*

T 4 và 5) SGK/16

p 19 20 19 17 17

-

6) 19 20 19 17 17

------------------------------------ o 0 o --------------------------------------

,4 6+7

27/08/2018 28/08 & 03/09

20 20 21 18 20

Vì sao?

B

2) 3) 4) II. 1) Giáo viên : 2) III. 1) : 2) Giáo án Hóa h c 8

2.

-

1) -

19 20 19 17 17

-

BÀI 5: I.

n 20 20 21 18 20

-

nhân. + Oxi: O

* Vd:

Giáo án Hóa h c 8

- 2Fe, 3Fe

2Fe, 3Fe ; *

Nam

Nam

C -

-

-

-

Ng

KHH H

-

e

Flo 19 3

-

VD: 20

10 20 12 4

36

-

-

-

n

Ng.

S

Tên Ng KHH H

p

Flo

F

9

Kali

K

19

Magie

Mg

12

Liti

Li

3

n

e 9 1 9 1 2 3

10

28

i 19

20

58

39

12

36

24

4

10

7

Cho 1 HS lên làm các bài 5 BT 5.

Silic (Si).

-

: -

SGK/ 20.

5. *

-

-

,7,8,SGK/ 20

6) X. ------------------------------------ o 0 o --------------------------------------

4 8 :

02/09/2018 04/09/2018

p. -

BÀI 6: a. b. c.

Giáo án Hóa h c 8

a. b. c.

1 SGK/ 42:

I. 1) Giáo án Hóa h c 8

:

Nam

Nam

-

:

-

26 nhóm -

2) theo thàn 3) -

4)

nên ) Nhân xét.

*

-

-

-

-

-

II. 1.13 SGK

1) Giáo viên : 2) bài 6 SGK / 22,23 III. 1) 2)

:

4)

5) -

-

3)

6)

-

-

9

1. *

I. : Mô -

2.

-

:

. gì ?

-

-

-

-H lên.

-

Giáo án Hóa h c 8

1) -

-

2) -

Giáo án Hóa h c 8

09/09/2018 10/09/2018

Nam

-

Nam

nào?

3) -

:

Oxi] C

-

lo]

II.

C 1) 2)

Oxi] .2 C

Giáo viên : :

C

= 16.2

lo] .2

-

= C

III.

-HS 1: PTK c 1) 2)

:

C :-

,1S và 4O.

-

3H.

Canxicacbonat:

TK

C

3)

1Ca, 1C và 3O. -

C

C

4) -

Yêu , O2 23. , O2 và H2O 2

, H2

2

? ?

5)

m1

-

-

hình nhau (các -

-

?

6)

-

------------------------------------ o 0 o --------------------------------------

.

5 -

10/09/2018 11/09/2018 BÀI 7:

là I.

.

:

1) là gì ?

-

C

-

C Giáo án Hóa h c 8

-

4) Giáo án Hóa h c 8

Nam

Nam

-

-

-

5)

-

Quan sát -

hông khí

:

-

c.

II.

1)

Giáo viên : -DD -

-

2) STT 01 02

SGK / 28 ít bông.

4.

-

5.

III. 1.

2.

: H

à phâ

á

ào?.

6

3.

16/09/2018 17/09/2018 BÀI 8:

I.

-

1) -

-

:

2) II. 1)

: -

Giáo viên :

2) III. DD Amoniac làm quì tím hóa xanh.

Rút ra :

b.

alipemanganat trong xanh.

1) 2) 3)

: Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

Nam

Nam

e.

5) 6) -

-Nghe và ghi chép -

nào

-

------------------------------------ o 0 o --------------------------------------

6

17/09/2018 18/09/2018

Bài 9:

SGK/30,31 D.

I.

b1 b2

Cho vào

a.

:

1) -

C )

cách nào

-Mà: PT

-

23

C)

3)

C

:

II.

C

-ý 1)

C -

-

2)

C)

62 16 2

C

Giáo viên :

2) -

-

: SGK / 32,33

III. 1) 4) o

a.

2) 3)

c. d.

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

Nam

Nam

c/ Khí clo

-

2

.

a/ CH4 b/ Al2O3 c/ Cl2 -

2 4,

Al2O3

trên? ?

-

n

-

Theo em các CTHH trên

-

-

:

n

.

A, n -

Cu, H2 , O2

- H2 , O2 , Cu -

trên. trình bày

CTHH

-CT H2SO4

-

2

H2SO4 -

là

trong 2O 5

+ P

kim photpho và

2

O3 .

oxi.

-

-

nhiêu KHHH ?

-

-Trong CTHH

-

hay xB y AxByCz + A,B,C là KHHH

-

Câu 2,cl2,

trong phân

Cu2, S,P2, FE, CA và pb.

4 và H2O.

NaCl, H2O -

xB y

*

:

Giáo án Hóa h c 8

AxByCz - NaCl và H2O

hay

CTHH SO3 CaCl2 2Na,1S,4O 1Ag,1N,3O Giáo án Hóa h c 8

CTHH sai O2 cl2 Cu2 P2 FE CA pb NACl hgO CUSO4

O2 Cl2 Cu P Fe Ca Pb NaCl HgO CuSO4

Nam

-

CTHH SO3 CaCl2 Na2SO4 AgNO3

-

Nam

3) 1S , 3O 1Ca , 2Cl 2Na,1S,4O 1Ag,1N,3O

80 111 142 170

HS

4.

I. - Trong CT HCl thì Cl

-

CÁCH NÀO ?

IV. -

* +

:HCl

bao nhiêu .

:

-

23/09/108 24/09/2018 N và C trong các CTHH sau: H2O, NH3, CH4.

H uyên

Bài 10: HÓA I. 1) -

x By

Ví

:

H2O: O............II NH3: N ...........III CH4: C ............IV

-Tì Ba, S trong các CT: K2O, BaO, SO2.

-

thì:

II).

2

2) nguyên 3) II. 1) Giáo viên : 2) III. 1)

Vd: trong CT H2SO4 , H3PO4 4 và PO4 nhiêu ?

SGK/ 42,43

43

. a

*

a

x.a và y.b

Giáo án Hóa h c 8

(Sgk).

II.

b

A x By

-

?

Giáo án Hóa h c 8

: HNO3: NO3 I H3PO4 thì nhóm PO4 vì l H2SO4: (SO4) HOH : (OH) .................I H3PO4: (PO4)................III. * : Coi nhóm nguyên

SGK / 35, 36.

2) -

BaO: Ba ..............II. SO2: S ..................IV.

-Trong công H2SO4 thì nhóm SO4

b

A x By CTHH Al2O3

x.a 2 . III

y.b 3 . II

x.a=y.b

Nam

CTHH Al2O3 P2 O 5 H 2S

x.a

y.b

P2 O 5 H 2S

2.V 2.I

5 . II 1 . II

4

x.a=y.b -

-

Nam

23/09/2018 25/09/2018

Trong CTHH,

I.

TIÊU: 1) -

?So sánh các tích : x . a ; y . b trong các -

-Nhóm

2) -

Vd: Zn(OH)2 Ta có: x.a = 1.II và y.b = 2.I ?

-Vd1:

3

.

3) -

a II

SO3 a = VI

tính a -Vd2:

SO3 là: VI.

a.H2SO3 b.N2O5 -

c.MnO2 d.PH3

nhóm =SO3 là 1.

4) 5) -

a II

SO3

2SO 3

Vd 1: S có trong SO3

, a.Xem B là nhóm =SO 3 SO3 b.N có hóa

1.a = 3.II a = VI trong SO3 là: VI.

II. 1) Giáo viên : 2) III. 1) 2) là gì?

-

là gì?

-HS

?

3)

IV.

Vd 1: Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

Nam

Nam I

(IV) và Oxi. -

-

a

vd 2:

+

a/ K và

CO3

III

x y

II IV

b/ Al và SO 4 -

VI II

a

-

+ta có: x.a = y.b x . IV = y . II

-Chú ý:

x + y

II IV

-

b x

II

CO3

III

4) - D 5) IV.

II

b/ Al và SO 4 I

CTHH

nhanh

II

a/ -CT chung: K CO x 3

và

y

-Ta có: x.I = y.II x y

không?

2 1

HS ) vd 3:

I

II

II

y

I

II

III

II

c/ S và O -

II

x III Ca3 PO4 y II VI II

c/ CT chung Sx Oy x VI y

Giáo án Hóa h c 8

3

II 1

SO3

e/ FeCl3 f/ Zn(OH)3 g/ Ba2OH h/ SO2

à

-43, hã

SO3

ông

K2SO4 CuO Zn(OH)2 Ba(OH)2

ó

a/ K SO4 2 b/CuO3 c/Na2O d/AgNO3

e/ FeCl3 f/ Zn(OH)3 g/ Ba2OH h/ SO2

Cu và nhóm (PO4)?

3(PO 4)2,

NaCl2.

-

29/09/2018 01/10/2018

I. 1) 2) -

I

II

a/ Na và S II

2

CT sai K SO4 2 CuO3 Zn(OH)3 Ba2OH

8 5

Vd 3:

III

3

II 1

Ca3 PO4

Hoàn

Bài 11: x=b; y=a

b/ CT chung Cax PO4

II

------------------------------------ o 0 o -------------------------------------3

Na2S

a/ Na và S b/ Ca và PO4

nhóm (2 Chú ý: II -

a/CT chung Nax Sy x

III

y

2SO 3

Al 2 SO4

I

-

VI

II I

x x VI y

Na2S

e, h a/ K SO4 2 b/CuO3 c/Na2O d/Ag2NO3 -

2

-

I

y

1 2

I

-

NO

Vd 2: a/ K và

II

y

III

c/ CT chung S x O y

CT chung:

-

x

b/ CT chung Ca x PO4

b' a'

1 2

NO2

II

b a

b4 Vd 1 (IV) và oxi.

y

+Ta có: x.a = y.b x . IV = y . II

II

I

II

x y

b

Nx O

+CT chung:

-

a/CT chung Na x S y

b1 b2 b3 -

II

VI

II

c/ S và O

:

3)

III

b/ Ca và PO4

II. 1) Giáo viên : 2) Giáo án Hóa h c 8

2

Nam

Nam

-

a/ Cu ; SO2 b/ SO3 ; CuO

III. 1)

c/ Br2 ; CuSO4 d/ Na2SO4 ; P2O5

: 4.

2SO 4;

2) 3)

CaCO3.

-

.

Tính -

a.x=b.y

IV.

n

:

xB y

------------------------------------ o 0 o --------------------------------------

30/09/2018 02/10/2018

-

K I. 1) a/ SiO2 b/ PH3 c/ AlCl3 d/ Ca(OH)2 : a/ Silic ( IV) và Oxi. b/ :

2)

C C

-

C C

1/+Trong CT X2O +Trong CT YH2

X 2) III.

2Y.

2/ +Trong CT X2O:

Môn: Hóa 8 C

-

C

+Trong CT YH2: C

-

C Na2S

Al(OH)3 ; Al2O3 +CT sai AlCl4 AlCl3 ; Al 3 SO4 2 Giáo án Hóa h c 8

-

II. 1) Giáo viên :

Al 2 SO4

3

I. Câu 1: A. S Câu 2: A. 15 Câu 3: A. C. Câu 4:

:

Giáo án Hóa h c 8

B. Cu

C. Fe

D. Zn

B. 16

C. 17

D.18

B. D.

Nam

A. Br2 và CuSO4 C. S và CO2 Câu 5: A. V, I, VII C. III, V, VII Câu 6: A. CaPO4 B. Ca2(PO4)3 II. Câu 1: Câu 2: a. b. Mg (II) và (PO4) (III) Câu 3: Câu 4:

B. N2 và O3 D. C2H6 và SO2 3, Cl2O7, HClO 3 B. I, VII, V D. I, VII, III

Nam

b. K (I) và (PO4) (III) Câu 3: Câu 4:

2O 5

12 ,Fe = 56, Al = 27, H = 1, Mg = 24, P = 31 4

C. Ca3(PO4)2

D. Ca(PO4)2

01/10 03/10

7 2O

C BÀI 12: I. 1) -

2O 5

2) 3) -

.............................

I. Câu 1: A. O B. Cl Câu 2: A.13 B. 14 Câu 3: A. C. Câu 4: A. S và CO C. H2SO4 và Cu(OH)2 Câu 5 A. V, I, VII C. III, V, VII Câu 6 A. Cu3(PO4)2 B. CuPO4 II. Câu 1: Câu 2: a. Nhôm (III) và Oxi. Giáo án Hóa h c 8

II. 1) Giáo viên : -

Môn: Hóa 8

C. Cu

D. S

C. 15 4 , khí Clo: B. D.

D. 16

-

-Nam châm.

-

2) -

SGK / 45,46

III. 1) 2)

B. N2 và O3 D. FeO và CuO 2, Mn2O7 B. I, VII, III D. IV, VII, II

3)

4

C. Cu(PO4)2 2O3;

b)N2O5

D. Cu2(PO4)3

SGK/ 45 -

Giáo án Hóa h c 8

?

I. LÝ:

-Vd:

Nam

Nam

Chú ý d.

b1 b2

b3

V. V.Rút kinh .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

------------------------------o0o-----------------------------

t0 -

-

08/10 09/10

II. :

b1

8

háp: chia

BÀI 13: -Vd:

:

I. 1)

b2 Than và

-

+Nam châm hút b3 Quan sát

-

b./46

b4 = 32:56

2)

-

-

-

-

Hãy rút ra -

3)

ì

II. 1) Giáo viên :

: màu nâu

b1 b2

2) -

xét.

III. 1) 2)

-

-

: -4 HS t

IV. :

3

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

2

, CaO, CO2

Nam

Nam

3) hay IV. ? ?

: y -

-

V. VI.

-

-Vd:Cacbon+Oxi ------------------------------o0o---------------------------

-G -

08/10 10/10

BÀI 13: I. 1) -

.

to

Canxicacbonat trong khí cacbonic

không khí.

-

khác.

-

canxioxit + 2)

to

Parafin +oxi

khí cacbonic +

3)

) :

-

II.

trình

II. 1) Giáo viên :

to

-P -DD BaCl2 , CuSO4 -DD Na2SO4 2SO 4 -DD HCl , NaOH

khí cacbonic +

thành nhôm oxit.

2) -

và oxi.

Nhôm + oxi dien . phan

oxi

gì ?

Giáo án Hóa h c 8

t

o

nhôm oxit

III. 1) 2)

3) Giáo án Hóa h c 8

-

-

Nam

-

V. VI.

III.

dung

Nam

-------------------------------o O o-------------------------------

?

-

15/10 16/10

-

20 ?

-

nhau.

Bài 14:

.

I.

-

1) 2) 3) -

c than

-Làm thí nghi

-

xúc tác.

0

-

-

-

xúc tác.

II. 1) Giáo viên : -

-

2 2CO3 4

)

IV.

BaCl2,dd NaOH. b1 thành. b2

2) CuSO4,dd

Na2SO4,

dd

b1 Na2SO4. b2 NaOH. -

vào dd

2

4

vào dd

-

ra hay không.

-

STT 01 02 III. 1) 2) ? ?

3)

và phát sáng

IV.

Giáo án Hóa h c 8

a.

Giáo án Hóa h c 8

-

pemanganat)

: Hòa tan và

Nam

Nam 1)

-

-

bùng cháy

:

2)

-

c. (

-

vào lòng bàn tay).

-

Kali pemanganat

to

3)

Kali

-

-

oán.

II. 1) Giáo viên :

-

a.

2 2SO4

Không có

dung dichh5 tro

-Cân -

SGK / 53,54 III. 1)

*

:

-

2) b.

-

-

-

xét -

canxicacbonat.

? Tìm PTK CaCO3; NaCl ?.

3) Vào bài

Nh

Canxicacbonat + t

-

-

thành canxica

-

Quan sát

Lômônôxôp (Nga) và Lavoadie b1 (Pháp) Na2SO4 b2 các b3

1.

2

và

2 2SO4.

IV.

-

-

-

-

V. ........................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................

-----------------------------o0o---------------------------

15/10 17/10 Bài 15:

L

-

.

-Kim c NatriClorua và BariSunfat. hình 2.5 SGK/ 48.

I. Giáo án Hóa h c 8

-

Giáo án Hóa h c 8

-

2.

Nam

Nam

gì ?

11 22

?T thay

22/10 23/10

Bài 16: m BariClorua + m m BariSunfat

NatriSunfat

=m

NatriClorua

+

A + B C + D m A + mB = mC + mD

A + B C + D -Bi m A + mB = mC + mD

-

2O5).

t0

I. 1) 2) 3) II. 1) Giáo viên : 2) SGK / 55,56 III. 1)

photpho+oxi

2)

? Nung hòan tòan 100Kg Cacbonat canxi ( CaCO 3 và bao nhiêu Kg khí Cacbonic ( CO 2 ) 3)

m photpho + m oxi = m 3,1 + m oxi = 7,1 m oxi = 7,1 - 3,1 = 4 g

t0 canxioxit + khí cacbonic

3

112 kg Canxioxit ( CaO) và 88 kg khí Cacbonic. m m

= m canxioxit + m khí cacbonic = 112 + 88 = 200 kg

-

khác theo dõi, n IV. ? ?

V. VI.

-

Magie + Oxi Magieoxit Mg + O2 MgO oxi -

-

2Mg + O2 -

-

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

2MgO

I. TRÌNH HÓA 1 TRÌNH HÓA :

Nam -

H2 + O2 2H2 + O2

Nam

H2O 2H2O

22/10 24/10

Bài 16:

-

-

Cá

2.

b1 b2

TRÌNH

2) 3) -

HÓA

b1 -

b3 b2 2O5

?

b1 P + O2 b2

2 2O5

b3

+ O2

II. -Làm bài t

P2O5 2O5

P

III. 1)

2P2O5

2)

2

*Chú ý a. Fe + Cl2 FeCl3 b. SO2 + O2 SO3 c. Na2SO4+ BaCl2 NaCl+ BaSO4 d. Al2O3+H2SO4 Al2(SO4)3+H2O =SO4

4P b3 4P -

t)

I. 1) -

+ 5O2

2P2O5

+ 5O2

2P2O5

: a. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 b. 2SO2 + O2 2SO3 c.Na2SO4 + BaCl2 2NaCl+ BaSO4 d. Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O

SGK/ 57 a. 4Na + O2 2Na2O b. P2O5 + 3H2O 2H3PO4 SGK/ 58 a. 2HgO

2Hg + O2 ; b. 2Fe(OH)3

-

Fe2O3 + 3H2O

-

II.

:

sau: 2H2 + O2

to

2H2 + O2

-

to

TRÌNH HÓA

2H2O 2

2:1:2 -

2O =

2

SGK/ 57

2H2O

2

Na2O = 4:1:2 2 O5

H3PO4 = 1:3:2 SGK/ 58 2

Giáo án Hóa h c 8

to

3)

IV.

FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl V. VI. ........................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................

to

Giáo án Hóa h c 8

= 2:2:1

2

Nam 2O

Nam

2 O3

3

III.

= 2:1:3

1) : : a. Al + O2 b. Fe + Cl2 c. CH4 + O2

: a.4Al + 3O2

Al2O3 FeCl3 CO2 + H2O

2Al2O3 2 O3

2

to

2:3:2 c. CH4 + 2O2

t

o

2O

2

3

=

CO2 + 2H2O 4

2CuO ZnCl2 + H2

clorua ( FeCl2 3) V

2FeCl3 2

:

2

2

= 1:2:1:2

a. Cu + O2 b. Zn + 2HCl

2CuO ZnCl2 + H2 khác.

IV. V. -

-

VI. ........................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................

29/10 30/10

Bài 17: I. 1) 2) II.

=

4:3:2 b. 2Fe + 3Cl2

a. Cu + ? b. Zn + ?HCl -

2) to

3

-

5.Trình bày các

* -

2

3

- H và N

và N2

3.

* =2 -

: m

cho)}.100%

*

mCaCO 3 b.

Giáo án Hóa h c 8

N

2

PTHH

và H2

Giáo án Hóa h c 8

mCaCO3

mCaO

mCO2 = 140 + 110 = 250g

Nam

250 .100% 280

%CaCO3

* x(SO4) y .

? Tìm hóa

4

89,3%

t0 C2H4 + 3O2

2CO2 + 2H2O

2 H4

2

2 H4

Nam 02

1

1

1

3

03

2

1

1

4

04

2

1

3

05

= 1:3 2 = 1:2

06

7

2

1

1

2

4

1

14

IV.

a. x =2 ; y = 3 2Al + 3CuSO4

Al2(SO4)3 + 3Cu 4

2(SO4)3

Câu

1 B

= 3:1

IV)

2 C

3 D

4 A

5 A

6 B

7 C

8 D

Câu 1 a. 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ; b. Fe2O3 + 3CO Câu 2 a. Zn + 2HCl 2AlCl3 + 3H2

1.

2.

V) -Ô VI)

3

m HCl =

m AlCl 3

2

m AlCl 3

+

2Fe + 3CO2

= 1:2:1:1

mH2

Zn

+ m HCl =

+

m H 2 - m Zn = 136 + 2 65 = 73g

V VI Ngà

31/10

05/11 06/11

I. 1)

MOL VÀ 2)

Bài 18: MOL I. 1) o

-

II. 1) Giáo viên : 2) III. TT 01

Giáo án Hóa h c 8

TNKQ 2

TL

TNKQ

TL

TNKQ

TL 2

atm).

2) 3) Giáo án Hóa h c 8

(V).

C, 1

Nam -

Nam H2SO4, SO2, CuO, C6H12O6.

-

II. 1) Giáo viên : 2)

2SO4

: 98g : 64g mol CuO: 76g 6H12O6 : 108g 2

SGK / 63,64 :

III. 1) 2) 3)

-

-

III. MOL (V)

: -

0

?

23

-

-Yêu

I. MOL LÀ GÌ ?

0

chúng

n: t0, p thì 1 mol

-6.1023

và 1 mol - 6.1023 23 ( hay N) -

khí

23

23

-

23

2

(6.1023)

nguyên 0

IV.

( hay N) phân -

2

-

= 22,4 lít.

lít.

-

2

2 2O

?

0

là bao nhiêu ?

-

- 6.1023

b. M O2 = 32g ; M H2 = 2g 0

x

1,5.6.10 23 1

9.10

V.

23

23

b.3.1023 c.1,5.1023 d.0,3.1023 -

65 -

p 1 SGK/

VI.

2

xét -

2O.

6.1023

06/11 07/11

-

II. -

-

NTK PTK Al -

Giáo án Hóa h c 8

2, CO2, H2O, N2.

O2 CO2 44

H2O 18

N2 28

(M)

I. 1) 2) Giáo án Hóa h c 8

không khí.

ÍCH

Nam -

Nam -

TÍCH KHÍ -

3) II.

:

V 22 ,4

n

(mol)

n

V 22 ,4

(mol)

-

. : -

-

V = n . 22,4 (l) : 1.a. VCl 0,25 .22 ,4 5,6 (l)

9 SGK/ 66

III.

a.0,25 mol khí Cl2 b.0,625 mol khí CO

1) 2)

Chú ý: V = n .22,4 (l)

2

* a.0,5mol H2SO4

a.2,8l khí CH4 b.3,36l khí CO2

b.0,1 mol NaOH

b. VCO

0,625 .22,4 14 (l)

2.a. nCH 4

* a. 0,5 mol H2

b.0,1 mol O2

b. nCO2

0,125 (mol)

0,15

(mol)

VII. Cho hs làm bt 1 sgk

a. M H 2 SO4 = 98g ; m H 2 SO4 =0,5. 98 = 49g

VIII. -

b.mNaOH = 0,1.40 = 4g a. V H 2

0,5.22 ,4 11,2(l )

b. VO2

0,1.22 ,4

IX. ........................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................

2,24 (l )

3)

12/11 13/11 -

-

I.

m = n . M (g) -

n

BÀI 17:

-

-

n a. 0,15 mol Fe2O3 b. 0,75 mol MgO

a. 2g CuO -

-

Giáo án Hóa h c 8

b. 10g NaOH.

B 1.a. m Fe2O3

m (mol) M 0,15 .160

24 g

b.mMgO = 0,75 . 40 = 30g 2.a. nCuO = 2:80 = 0,025 (mol) dung chính b. nNaOH = 10:40 = 0,25 (mol) -

m (mol) M

Chú ý: m = n . M (g)

n

II

Giáo án Hóa h c 8

m M

m H 2 SO4

0,8.98

mCuSO4

0,5.160

74 ,8

80

Nam

n

VCO2

V 22 ,4

0,175 .22 ,4

VN2

3.22 ,4

Nam

3,92

67 ,3

0,44 0,01 44 0,04 0,02 2 0,56 0,02 28

nCO2

nH 2 nN2

nh 2

nCO 2

nH 2

nN 2

5

12/11 14/11

9

Bài 20:

M R2O

mR2O nR2O

M R2 O MR

15,5 0,25

I.

62

2.M R M O 2M R

62 16 2

23

VB 5,6 0,25 22 ,4 22 ,4 mB 16 64 MB n B 0,25

16

62

1) Bi 2) 3) : khí.

II. 1) Giáo viên : 2) bài 20 SGK / 68 III. 1)

nB

Giáo án Hóa h c 8

2) 2

3)

Giáo án Hóa h c 8

dA dB

MA MB

khí khí.

Nam

Nam

dA

b.Vì: KK

d CO2

a.Khí Cl2

CO2 hang sâu ?

hidrô, là khí -

?

Cl2 và khí CO2 .

SGK/ 69

khí. khí.

dA

B

khí B. -

2,

khí Cl2

- d CO

M CO 2 , M Cl , M H 2

2

d CO2

-

d Cl 2

- d Cl 2

2

H2

44 2

M H2

H2

M Cl 2 H2

dA 22

71 2

M H2

dA

35,5

2

,

B

2

MA MB

+ Khí Cl2

B

14

dA

H2

*

dA

H2

MA M H2

H2

MA

=?

2

14

14 .M H 2

14 .2

28

-

+Tính M A = ?

-

29.2,207

64

MB

29.d B

+ nX

VX 22 ,4

5,6 22 ,4

0, 25

(mol)

dX

.M H 2

17 .2

34 (g)

KK

29.1,172 34 KK

X

H2

mX = nX . MX = 0,25 . 34 = 8,5 (g) a. Thu khí Cl2 và CO2 khí. b. Thu khí H2 và CH4

X và M X ) -2IV. V. : VI. ........................................................................................................................................................................ ........................................................................................................................................................................

-

: dA

29.d A

+MX

*

22

MA

bài

-

H2

-

-

dA

-

MA MB

B

M CO2

2

-

1,517

hang sâu.

-

-

dA

44 29

29

2

-

-

M CO 2 KK

dA

-MKK

B

MA MB

KK

dA

KK

Giáo án Hóa h c 8

MA 29

MA

29.d A

Bài 21 NG

KK

HAY

KHÔNG KHÍ ?

M Cl 2 29

KK

2

19/11 20/11

I.

a.Ta có:

d Cl 2 -

5-16 31

MA M KK

71 29

Bi

1) -

2, 448

dA

KK

MA 29

2)

-

Giáo án Hóa h c 8

Nam

Nam *

Cho Tìm

3) -

3

%K ; %N ; %O

3

-

II.

* -

1) Giáo viên :

*b1 b2

M KNO3

sau:b1:Tìm M

2)

b3

nào b2

III. 1)

nguyên 1:

M KNO3 =39+14+3.16=101 g

b2:Trong 1 mol KNO3 ?

2)

n K .M K .100 % M hc

b3: % K

H4

2.

-

b3

i

-HS2:ta có:

MA

dA

H2

13 .M H 2 3.

M CH 4 4

M N2

N2

MA M H2

13 .2 :

16 28

0,571

n N .M N .100 % M hc

-

%O

nO .M O .100 % M hc

*

Hay: %O = 100%-%K-%N = 47,5% -

13

26 (g)

1.14 .100% 13,9% 101 3.16 .100% 47,5% 101

%N 3

-HS1: d CH

1.39 .100% 38,6% 101

xB yCz

%A

x.M A .100 % M hc

%B

y.M B .100 % M hc

:

: M SO 2

%S

-

32 .100% 64

50%

-Fe3O4 có 72,4% Fe và 27,6% O. -Fe2O3 có 70% Fe và 30% O.

-Hs tìm -

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

32

%O = 100% - 50% = 50%

-

-

32

2

.

64 g

Nam

Nam 1) 2)

hành

-

Ca(HCO3)2.

3)

-

-hs -

94,12%S.

2

-

2

SGK/ 72.

-Ta có:MA = 17 x 2 = 34(g) +mH = 34 x 5,88 / 100 = +mS = 34 x 94,12 / 100 =

I. -

* Cho

mCaCO 3

Tìm

mcao = ? :

-

cao cao ?

3

nCaCO3

CaO 3)2.

II. III. ........................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................

-17

nCaCO 3 . Hãy tính nCaCO3 -

0,5mol

b2 b3

o

CaO + CO2 CaCO3 1mol 1mol tìm theo PTHH 0,5mol nCaO =? b nCaO = 0,5 mol mCaO = 4 0,5.56=28g - * Cho mCaO 42 g Tìm - nCaO

-

mCaCO 3

?

mCaO M CaO

42 56

1) -

0, 75mol to

-PTHH: CaCO3 CO2 1mol

I.

2) -

50 100

M CaCO3

b1

-Yêu

19/11 21/11

Bài 22:

mCaCO3 t

CaO

50 g

CaO

+

1mol

nCaCO 3 =?

0,75mol

nCaCO 3 = 0,75 mol :

3) -

-

0,75 . 100 = 75g

:(câu 1b SGK/ 75) -

-

ta tính nFe

II. - GV: -

Cho -Fe + 2HCl -m Fe = 2,8g Tìm -m HCl = ?

Ta có: n Fe Fe 1mol

III. Giáo án Hóa h c 8

mCaCO3

Giáo án Hóa h c 8

+

m Fe M Fe

FeCl2 + H2

2,8 56

2HCl 2mol

0,05 (mol ) FeCl2 + H2

Nam : Nhôm oxit (Al2O3

0,05.2 0,1(mol ) 1 -mHCl = nHCl . MHCl = 0,1 . 36,5 = 3,65g n HCl

Cho nhóm.

-Nhân xét

Nam

nHCl =?

0,05mol

- m Al2O3

-mAl = 5,4g Tìm

?

n Al2O3

n Al2O3 m Al2O3

VSO2

?

khác.

-

a. PTHH:

S

VKK

; +

VSO2

trên theo cách 2.

Ta có:

nS

nSO2 .22 ,4 V KK

?

O2

b.Theo PTHH

?

0,2.2 0,1(mol ) 4 n Al2O3 .M Al2O3 0,1.102

b.

n SO2

Ta có: n Al = mAl : MAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol) to 2Al2O3 4Al + 3O2 4mol 2mol 0,2mol

-

5V SO2

SO2 mS MS

0,05 .22 ,4 5.1,12

-

sau: VCl

10 ,2 g

IV. Zn + 2HCl

ZnCl2 + H2

CaCO3 a.C b.M

nCl 2 .22 ,4

= 0,15.22,4 = 3,36l

-

Cho C + O2

Tìm

-

3

2,3, SGK/

7

-

26/11 27/11

Ti

VCO2 ( dktc) mO2 M O2

-PTHH: C + O2 1mol 0,125mol

VCO2

CO2

4g

-Ta có: nO2

3

VI. .........................

-

- mO2

CaO + CO2.

V.

-

-

2

-

-

nCO2 .22 , 4

Bài 23:

?

4 32

I.

-

0,15(mol)

bài.

CO2 1mol

nCO2

?

0,125 .22 ,4

2,8l

II. III.

Bà a. PTHH

Giáo án Hóa h c 8

1,12 l

n n S 0,05 (mol ) *Cách 2: theo PTHH SO2 V SO2 VS 0,05 .22 ,4 1,12 l

2

2

0,05 ( mol )

5,6l

2

-

1,6 32

mS = 1,6g ;

VO2

1 VKK 5

1) 2) CaCO3

CaO + CO2.

3 t

Giáo án Hóa h c 8

2(

Nam

Nam

CaCO3 + 2HCl 0,1mol

2

3)

mCaCl 2 -

b. nCaCO3

-

-

(hay 6.1023 12.1023 -

-

VCO2

5 100

M CaCO3 nCO2 .24

nCaCO3

0,05 .24

11,1g

0,05(mol) 0,05 ( mol )

1,2l

0

V. ...............................................................................................................................................................

nhau.

27/11 28/11

1 m

mCaCO3

0,1.111

IV.

0

bao nhiêu ?

-

nCaCl 2 .M CaCl 2

Theo PTHH, ta có: nCO2

23

-

CaCl2 + CO2 + H2O 0,1mol

n 2

2. n

1.m = n . M

3 Vkhí

V 22 ,4

3. n

4

-

dA

khí ?

-

-

?

-

Tìm

B

Cho

m M

4.V = n . 22,4

MA MB

dA

KK

MA 29

K2CO3 a. M K 2CO3

?

b.%K ; %C ; % O a.

M K 2CO3

39 .2 12 16 .3 138 g

b.Ta có:

39.2 12.1 .100% 56,52% ; %C .100% 8,7% 138 138 16.3 %O .100% 34,78% 138

%K SGK/ 79 4.

-

Giáo án Hóa h c 8

Hay %O = 100% - 56,52%-8,7%=34,78% 2 24l mCaCO3 10 a) nCaCO3 0,1(mol) M CaCO3 100

Giáo án Hóa h c 8

Nam

Nam

KHÔNG KHÍ Bài 24:

1)

I. III

III VI V

II

1) -

III

N , Fe, S , P, Fe, Fe

không mùi, ít tan trong

khác. Trong các h 2) 3) II. -GV:

t0 t0

4.

-

t0

-

III. 1)

t0

2)

x.64 80

nH2

n Fe

y.16 20 VH 2

3,36 22 ,4

22 ,4

nH 2

x y

1 1

x 1 y 1

3)

0,15 mol -

-

0,15 mol

n HCl

2n H 2

n FeCl2

nH2

2.0,15

-

0,3mol

,

-KHHH: O -CTHH: O2 -NTK: 16 -PTK: 32

-CTHH: O2 .

-

-

m FeCl2

0,15 mol

n FeCl2 .M FeCl2

-

0,15 .127

19 ,05 g Nêu -

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

không mùi.

I. -

Nam - d O2 / kk

không khí ?

0 C -

32 29

Nam 2O 5

1,1

-1830C

-

4P + 5O2

2.

amoniac.

khí.

-

4) -

-

-

-1830C và có màu

-

-

t0

2P2O5

2

C + 2H2 +

-1830C và

-

.

O2 O2

t0 t0

CO2 2H2O

-

II.

-

2. +S cháy trong không S (k)+ O2 (k)

2

xét ?

t0

SO2 (k)

5) V. ...............................................................................................................................................................

+S cháy trong khí oxi O2 .

2

và trong

không khí ?

SO2 -

sinh ra khí không màu.

2 2

S + O2

-

t0

.

4P(r)+5O2(k)

SO2

Bài 24:

-pentaoxit. t0

2P2O5 (r)

I. 1.

-

2)

:

không khí và trong oxi.

2.

-

2 2

4.

1. Giáo viên : 2

.

Các em hãy 2

-

và trong không khí

?

Giáo án Hóa h c 8

2.

III.

2O5

2

1.

Giáo án Hóa h c 8

-Diêm

Nam 2.

Nam -

-HS 2: Cho

2

? Trình :-

-

Tìm b.

mP = 12,4g; mO2

m P2O5

? mO2 M O2

-

*

-

17 32

*

t0

*

(r)

+ 4O2 Fe3O4 (r)

(k)

0,53(mol )

m P2O5

m P2 O5

trên thành bình.

- 0

-

C ).

3O 4

t0

+ 4O2

Bài 25:

-

-

CH4 + 2O2 +2H2O 2O t0

t0

CO2

và CO2.

CO2 + 2H2O

nguyên

: Oxy có vai trò

1.

2.

II. 1. Giáo viên : 88

Giáo án Hóa h c 8

n P2O5 .M P2O5

0,2.142

mP

28 ,4( g )

mO2

-

I.

CH4 CH4 + 2O2

2P2O5

0,03 mol.

Fe3O4(Oxit

?

-

5O2

V. V. ...............................................................................................................................................................

2

3Fe

+

-

*

có CTHH là Fe3O4 hay FeO.Fe2O3 .

-

0,4( mol )

-

í oxi

HS quan sát các Hãy quan sát trên thành bình v

12 ,4 31

n 2:

3Fe

mP MP

-HS 3: n P (bd )

4P -

17 g

a. P hay O2

nO2 (bd )

-

2

Giáo án Hóa h c 8

Nam

Nam

2.

III. 1.

2.

-

-

-

III.

SGK/ 88

-O -

ài c

-

2

: S + O2 4P + 5O2 3Fe + 2O2 CH4 + 2O2

t0 t0 t0 t0

SO2 (1) 2P2O5 (2) Fe3O4 (3) CO2 + 2 H2O (4)

0

có

oxi hóa.

-

-

I. -L

Em hãy oxi.

-

-

: Fe2O3.

-

a. 2Al + 3Cl2 t 2AlCl3 t0 b. 2FeO + C 2Fe + CO2 c. P2O5 + 3 H2O 2H3PO4 t0 d. CaCO3 CaO + CO2 t0 2N2O5 e. 4N + 5O2 t0 g. 4Al + 3O2 2Al2O3 : a, c, e, g.

V. VI. ........................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................

(1) (2) (3)

-H -

2 2 2

1 1 1

-

Bài 26: OXIT I. II.

- L -Ph

nào ?

-

Ví du : 2 H2 + O2 t0 2 H2O

-

1.

2.

II.

-

III.

-

n thành

-

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

Nam

Nam -

trong không khí?

?Ôxít là gì?

C

-

-

-

( hay FeO.Fe2O3) -

, N2O5 , CO2 , SO2 .

2O 3 , CuO , CaO, FeO. -

I. 2,

IV. -

P2O5, Fe3O4

Ví CuO.

2;

Oxit

- Tên oxit axit = tên phi kim + Oxit Oxit

Na2O; 2O 3

là gì? * a. K2O b. CuSO4 c. Mg(OH)2

và FeO

kim và oxi) oxit axit: Tên oxit axit = Tên phi kim + Oxit

trên ? d. H2S e. SO3 f. CuO

-

là oxi.

-

-

a

-CT chung: -

n

II

Mx Oy n

-

II

có: n.x = II.y

M x Oy -

+ S, P là phi kim.

chính:

III. - Oxit axit:

2O 5;

Oxit axit CO2 P2O 5 SO3

H2CO3 H3PO4 H2SO4

K 2O CaO MgO

KOH Ca(OH)2 Mg(OH)2

N2O5 , CO2 , SO2 .

3

,

V.

-

N2O5...

NO, là oxit axit -

Ngày

2 O3 Mn2O7, Cr2O7...

Bài 27: I.

+ Oxit axit: SO3 , N2O5 , CO2 2O3 , CuO , CaO

2b, 3, 5 SGK/ 91 93

VI. ........................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................

1.

-

Giáo án Hóa h c 8

Tri Tetra Penta

2O 5

hay phi kim ?

1• 2 3 4 5

:

II.

b

Ax B y

Oxit

3

-

Giáo án Hóa h c 8

Nam -

Nam oxi:

2

KClO3 và MnO2.

bùng cháy.

2.

-

KMnO4 2 (K2MnO4 và MnO2) SGK/ 92.

-

3.

II. 1. Giáo viên :

3 3

O2

và MnO2 trong + MnO2

+ MnO2 -KMnO4 -KClO3 -MnO2

-

2

gì ?

có vai trò 2KClO3 -

-

2.

III. 1.

-

không -

?Ôxít chia

2O 3 ;

2KCl + 3O2

-

cách:

2.

t0

4

SO2; P2O5; CuO. -

3.

thí

-

-

-

phòng

thí

oxi: P2O5 , Fe3O4 , KClO3, KMnO4,

-

ta -

I. trong

-SO2 , P2O5 , Fe3O4 , CaO , KClO3, -Trong phòng thí KMnO4

-Trong các

4

-

-

bình -

4

và KClO3.

Có 2 cách thu khí oxi:

4,

KClO3

: KClO3, KMnO4 -1-

4

và

KClO3.

II. .

2

92.

-

KMnO4 và KClO3. thêm 4

-Có 2 cách thu khí Giáo án Hóa h c 8

93.

Giáo án Hóa h c 8

93

III.

Nam -

-

-

Nam

2.

-

-

-VD: 0 2KNO3 t 2KNO2 + O2

-

Không khí

III. 1.

2.

khác nhau c trên?

B

3

K T

và KMnO4

Làm t

a.CaCO3

CaO + CO2

V. ,3,4,6 SGK/94 VI. ........................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................

- Trong khô

? -T khí : O2 , N2 ?

-

Các kh -

I. không khí.

-

-

kín khí là: + 21% khí O2 . +78% khí N2 . +1% các khí khác.

-

ín

không khí

Ngày ?

1). + Khí O2

-

Bài 28: KHÔNG KHÍ I. 1.

(

2O5).

cho HS cách

:

-

2,

2O5)

21% O2

? cháy

-

2.

3.

Hay VO2

2

:

-

2

II. 1. Giáo viên : -

-

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

1 Vkk 5

ta + 21% khí O2 . +78% khí N2 .

-

2

và N2,

Nam -

2

Nam ch?,

và N2, trong không H2O, CO2 3.Vào bài

+ 21% khí O2 . +78% khí N2 . +1% các khí khác.

-

-

II. oxi hóa.

-

+Phát sáng. phát sáng.

-

L

không khí ?

-Theo em nguyên nhân nào gây ô

gì ?

-

-

-

phát sáng. n khi cháy trong -

IV.

không khí ?

-

-

trong k

- hít vào 0,5 m3 kk. ? m3 kk

2

-

-

-

ngày là bao nhiêu ?

V.

hóa -

-

phát sáng.

-

bài 28 -

VI.

3 3

không ? Vì sao ?

-

Ngày

máu

Bài 28: KHÔNG KHÍ I. 1.

ta

:

-

2,

21% O2 Khác

-

-

-phát sáng -

-không phát sáng -

2.

-

-

-

III.

-

3.

gì ?

-

II.

III. 1.

2.

Giáo án Hóa h c 8

phát 2.

-

bài 28 cách nào ?

Giáo án Hóa h c 8

-

cháy.

Nam + Dùng cá + Phun khí CO2.

-

Nam C

-

. oxi.

?

-Hãy trình

GV. -

-

-

cháy.

IV.

V.

hau

-

-

SGK/ 100, 101

VI.

2O, MgO, Fe2O3 +Oxit axit: CO2, SO2, P2O5

-

Ngày 2O 7

Bài 29:

-

I. 1.

-

:

VKK

+ V KK

5.VO2

1 VKK 5

VO2

5.VO2

VO2

1 VKK = 0,28 5

(l)

nO2

0,0125 mol

nP

0,08 mol 0

2.

:

3.

:

t 4P + 5O2 4 mol 5 mol 0,08 mol 0,0125 mol 0,08 0,0125 4 5

4

II.

2P2O5

-

1. Giáo viên :

4

nO4

4

2.

4

20.100 = 2000 ml = 2 lít.

2 nO 0,0893 mol 22 ,4 2

III. 1.

2.

0

K2MnO4 + O2 + MnO2 a. 2 KMnO4 t n KMnO 2.0,0893 0,1786 mol 4

mKMnO4 ( pu )

mà không 3.

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

28,22g

Nam mKMnO4 ( hao)

mKMnO4 IV.

28,22.10 100

2,822g

Nam -

= 28,22 + 2,282 = 31g

1.

-

:

-

-

2KClO3

a. b.

liclorat

-Khi th

-

-

V. ........................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................

S + O2 *

Ngày

2KCl + O2

: 2. không khí và trong oxi.

-

V

-

to

to

m KClO3 3Fe + 2O2

SO2

to

Fe3O4

Bài 30: THU KHÍ

Vì CO2

I.

-

-

1. Giáo viên :

-KClO3 -MnO2 2.

STT 01 02 03 III.

4)

........................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................

-

Ngày I.

-

-

1. Giáo viên : 2.

1.

III. Câu I: (2

2.

3. o? Và

a. Fe3O4 b. KClO3

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

c. KMnO4

d. CaCO3

e. Không khí

g. H2O

Nam A. b, c.

B. b, c, e, g.

C. a,b,c,e.

D. b, c, e.

D. khí o

Nam Câu IV: nFe to 3Fe + 2O2 Fe3O4 n V to 2KClO3 2KCl + 3O2 KClO3 3

4. Trong các nhóm oxit sau, nhóm oxit nào là oxit axit: A. CO , CO2 , MnO2 , Al2O3 , P2O5 .

B. SiO2 , P2O5 , N2O5 , CaO. C. CO2 , SiO2 , NO2, MnO2 , CaO. D. CO2 , SiO2 , NO2 , N2O5 , P2O5 .

Câu II: STT to 01 2 HgO 02 2 Fe + 3Cl2

trình sai :

CaCO3

05

CO2 + 2Mg

06

C + O2

07

2KClO3

CaO + CO2

I. 1.

-

2MgO + C

-

to

2 FeCl3 FeCl2 + H2

Fe + 2 HCl

03 04

to to to

CO2

to

2Fe(OH)3 Câu III:

2.

2KCl + 3O2 to

08

5: Bài 31:

2Hg + O2

Fe2O3 + 3H2O 2.

-KMnO4 -Zn , HCl -Khí H2

2 3

2

tích khí O2

to

CO2 + 2Mg

06

C + O2

07

2KClO3

08

2Fe(OH)3

2

III.

Câu I: - A. 2 Câu II: STT to 01 2 HgO 2Hg + O2 to 02 2 Fe + 3Cl2 2 FeCl3 03 Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 to 04 CaCO3 CaO + CO2

05

-

to to

Giáo án Hóa h c 8

2MgO + C CO2

2KCl + 3O2 to

Fe2O3 + 3H2O

B.

3

C.

4

1.

D.

2.

-

+

+

-

-

+

-

-

+

-

-

+

-

+

3.

GV ?C

2

-

2

có KHHH và CTHH -KHHH: H CTHH: H2 -NTK: 1 2 là bao nhiêu ?

PTN: 2 2

Giáo án Hóa h c 8

KHHH: H NTK: 1 CTHH: H2 PTN: 2

Nam -H2 -Khí H2

2

d H2

nH2

2 29

KK

0

ml

2

-1 lít H2 20 ml khí H2.

VH 2 22 ,4

2,8 22 ,4

0,125 ( mol )

PTHH: 2H2 + O2 a.Theo PTHH:

2

H2

2

-1 lít H2 khí H2

Nam

I. H2

0

nO2

1 nH 2 2

0,0625(mol )

VO2

1, 4(l )

m O2

C hòa 2

2H2O

Theo PTHH: nH2 2

nO2 VO2

VH 2

1

2 1

VO2 VH 2 2

2,8 2

1,4(l )

2( g )

b. Theo PTHH: 2

n H 2O

II.

m H 2O

có -

2

2

trong

bay ra.

. cháy 2

-Khí

2

H2

cháy H2

trong 2H2 + O2 O2

gì ? trong oxi ?

t

2

0

nH2

2V H 2

cháy trong không khí và -Khí H2

2H2O 2

và

0,125 (mol )

2,25 ( g )

........................................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....

1VO2 Bài 31:

-H2

2O

2 2

xì oxiH2

2

2H2 2H2O

VH 2 và VO2 2

2O O2

+

VH 2 : VO2 = 2:1

và O2

2V H 2

H2 và O2

I. 1.

-

cháy.

2.

1. Giáo viên :

1VO2 2

-CuO, Cu -Zn , HCl

SGK/ 109

và khí O2

:

2.

2

2

hay H2 -Nghe và quan sát, ghi 2.

2

2.

SGK / 106, 107 III. 1.

2O.

a. b

2

3.

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

-

Nam ?C C

V. VI.

2

-

t0

Nam -

2

-

2 2

CuO.

2

-Quan sát H2

2

-

H2 + CuO Cu + H2O

-

2

Khí H2 gì ?

-

9

2

O2 CuO.

2

Bài 32: Khí H2

?

-

-

2

2

2

cao ?

H2 + CuO

Cu + H2O

Khí H2

trong 2 có tính 2

-Ngoài ra H2 2O3

, HgO ,

+ H2 H 2O (không có O2) (có O2 ) + CuO Cu (không có O2 ) (có O2) CuO Cu. H2 thêm oxi H2O Khí H2

2

2 2

?

2

mà còn

4: T -HS quan sát hình

2

mà H2

III. -

mà còn có

I 1. : 2. : - T 3. : 4. : II : 1. : - Giáo viên: : làm bài, 2.

III/ 1/ 2/ 3/

H2

-

4/

IV.

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

:

.

: 2

Nam

Nam

.

2

HS theo dõi.

1.

:

:

2

: 2

vì H2 trong CuO.

4.

to

: 2Na + Cl2

thành H2O. CuO.

2NaCl. hóa

: (sách giáo khoa).

: oxi hóa.

GV

1. H2

:

2. hóa :

2

?

5/ C * * Bài 1

:

-

):

:

o

: H 2. : ng oxi cho GV :

t a) P + O2 P2O5. o d) Fe(OH)3 t Fe2O3 + H2O. *Bài 2: Trong phòng thí

O2 có

* -

khác. oxi cho ch

.

c) Fe2O3 + CO f) Fe3O4 + H2

:

+ +

PTHH

:1, 2, 3, 4, 5 sách giáo khoa/113.

VI.

:

GV

2

2

tác

:

3. *

H2O trong

.

? vì sao ?

Ngày

GV

Bài 33: I.

oxi hóa

Giáo án Hóa h c 8

Al2O3.

CO2.

: O2, CuO. HS: O2

thích ?

? vì sao ?

to to

hóa.

2,

2

: C + O2

b) Al + O2 e) C + O2

to

CuO+H2

to

1.

Cu + H2O

CO2

:

2.

2

Giáo án Hóa h c 8

2

to to

Fe + CO2.

Fe + H2O.

Nam

Nam

-

a?

3.

-

-

II. 1. Giáo viên :

Zn + 2HCl -

2

ZnCl2 + H2

H2SO4 -

-Axit : HCl , H2SO4 (l) 2.

III. 1.

thu

-

-Khí H2

2

-Khi thu O2 SGK / 114, 115

2

theo 2 cách :

2

-Khi thu O2 cách.

-Hãy so sánh cách thu khí H 2 khí O2 ?

2.

a. 2Fe(OH)3 b. CaO + H2O c. CO2 + 2Mg

to

.

2.

(SGK/ 115)

vì O2 2

2

Fe2O3+ 3H2O Ca(OH)2

-

to

2

-

trong vì khí H2 H 2O -HS theo dõi cách thu khí H2 O2

dp

2 H2 +

2

-

H

H2 2

-

2

2

-

2

trong phòng thí 1. Trong phòng thí

2

-

Zn +

-Khí H2

2

-

ZnCl2 + H2

2HCl

+Zn và H2 +ZnCl2

(HCl, H2SO4(l)) tác

? +Khí thoát ra là khí gì ?

2

lên và có khí thoát ra, viên Zn + 2HCl +H2 +Khí thoát ra không làm cho hí

cháy.

-Thu khí cách:

-

ZnCl2 2

-Dùng Zn + 2HCl 2Al +

ZnCl2 + H2

3H2SO4

ên

?

HCl. xét:

Al2(SO4)3 +3H2 H2SO4.

H2

H 2. .

2

Giáo án Hóa h c 8

a. 2Mg + O2 b. KMnO4

to to

2MgO K2MnO4+MnO2+O2

Giáo án Hóa h c 8

-

Fe + 2 HCl FeCl2 + H2

Nam c. Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu to d. Mg(OH)2 MgO + H2O to e. Fe2O3 + H2 Fe + H2O Ag + Cu(NO3)2 g. Cu + AgNO3

Nam

; e ; g vì -

2

2

2, 4 SGK/ 119

1. Giáo viên : 2.

;

32 ,33.

III. 1.

2.

Fe2O3 ; AgNO3).

bao nhi

-

m, cho tá

êu gam

).

2

3.

-

-

?Khí H2 nào?

22,4 nFe = =0.4 (mol) 56

-

24,5 98

n H 2 SO4 a/ Fe + H2SO4

-

0,25(mol)

2.

Vì H2

2

FeSO4 + H2 2

0.4 0.25 > 1 1

và O2

-

2

và O2

VI.

: nào? o a/ 2Mg + O2 t b/ Fe2O3 + 3H2 c/ CuO + H2SO4

to

2MgO 2Fe + 3H2O CuSO4 + H2O a.n m

Bài 34: I. 1.

-

2 2

2.

nào khác -

oxi hoá-

O2 H2

Bùng

2.

2

và H2.

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

c/ Không có.

Không

= 0,15 (mol) = 8,4 (g) 2 : 5,6 (l)

o + 2H2 + O2 t + 3H2 + Fe2O3 khí + 4H2 + Fe3O4 o + H2 + PbO t

to to

2H2O 2Fe + 3H2O 3Fe + 4H2O Pb + H2O.

cháy -Vì H2 2 Còn O2, PbO, Fe2O3, Fe3O4 2 + O2

2 2 t

o

2H2O

Nam

Nam 1.

Zn, dd HCl, CuO.

a. b

-

-

cháy: O2 2.

SGK/119.

-

-

2.

nào. ?

O2.

-Nung nóng CuO Cu là H2.

1/ CO2 + H2O H2CO3 2/ SO2 + H2O H2SO3 3/ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 4/ P2O5 + 3H2O 2H3PO4 o 5/ PbO + H2 t Pb + H2O. HS: a.Zn + H2SO4 H2 + ZnSO4 65g 22,4l 2Al + 3H2SO4 3H2 + Al2(SO4)3 2.27g 3.22,4l Fe + H2SO4 H2 + FeSO4 56g 22,4l

2. HS: K g STT 1.

2.

Thu khí H2.

3.

H2 III. 1.

2.

-

2

-

CuO

2

2.

GV cho

ành

3.

â ? Các em có

ào bà ách nào hay không?

2

à

ày cá

à

viên

-

-

2 2

thu H2.

b.Theo các PTHH, ta ? Khi thu H2

2 2

H2

2

H2O.

? H2 -

IV. V. ........................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................

2.

2

t

2H2 + O2 2

o

2H2O

2.

Bài 35:

thu.

I.

-

2

2

-

2 2

2

H2 + CuO

2

(dùng H2 Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

to

Cu + H2O

Nam +Nung nóng -

2

Nam Fe2O3

vào.

-

(1)

Fe

(2)

(3)

H2

H 2O

a) b)

-

V. ........................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................

Câu 2: a) b) c)

4?

Ngày Bài 36: I. HK II

III. 1.

2.

). Hãy khoanh tròn vào

A. Câu 1 A

sinh

B.

Câu 2 A B C D

2SO4 2SO4

Câu 3 A C Câu 4

B D

loãng.

-

â

â -

:

PTHH: 2H2O 2H2 + O2

2O 3

Câu 5 A C. Fe2O3

to

3CO2 + 2Fe

A (nhau.

-

B. D

Câu 6.

2O

B. Câu 1: có).

Giáo án Hóa h c 8

1 thu Vkhí B = 2 Vkhí A.

Giáo án Hóa h c 8

Nam

Nam V.

-

-xanh. yêu

VH 2

-

2

VI. ......................................................................................................................................................................... .........................................................................................................................................................................

2VO 2 .

PTHH: 2H2O

5.11/122

( ) và O2 ( ).

2

2

2H2 + O2

và O2

PTHH:2H2 + O2 2H2O

và O2 -

-

-

không

2

Bài 36: I.

và O2 oxi. t0

2H2 + O2

VH 2

2H2O

nào.

O. -

1 2

VO2

, KMnO4.

2

Theo PTHH:

và O2

2.

2

2

và

O2.

mH = 2.2 = 4 (g) 2

m O2

1.32

mH 2 mO2

: làm cách

2

%H =

l H2 .

1

32 (g).

mH

4 1 = = 32 8

mO

=

2

2

1 8

VO 2 : 2

2 ; 1

mH 2 mO2

=

-CTHH: H2O. khí và 1.68 l O2

Tính m H 2 O

3/125.

=

0

áp án: 2H2 + O2 t 2H2O. 112 nH2 = = 5 mol 22.4 Theo pt: nH2O = nH2 = 5 mol. mH2O = 5 x 18 = 90g.

nO2

Cho m H 2O 1.8g Tìm

Giáo án Hóa h c 8

1 8

n H 2O

nH 2

Tính m H 2O

VH 2 ; VO 2

III.

11.1%

PTHH: 2H2

n:

2

2O.

.100%

-

VH 2

:-

-

1 8 %O = 100% - 11.1% = 88.9%

2

IV.

2. D

VH 2 2 = 1 VO2

n H 2O

m H 2O M H 2O

+

O2

các em có bi

1,8 18

0,1(mol )

iên t0

2H2O màu mùi +Sôi: 1000C (p = 1atm).

0 C.

0,1(mol )

1 0,1 nH O 0,05(mol ) 2 2 2 V H 2 0,1.22,4 2,24(l ) VO2 0,05.22,4 1,12(l )

+Hoà tan.

?

Giáo án Hóa h c 8

0

Nam

Nam

-Quan sát quì tím không quan sát quan sát -

a/

n

-

có màu gì

-Có khí thoát ra.

-Khí thoát ra là H2.

PTHH: Na + H2O b/

NaOH+ H2 .

PTHH: CaO + H2O

-

Ca(OH)2

xanh.

OH

-NaOH. 2Na + 2H2O H2

áp án: 2K + H2O Na2O + H2O SO3 + H2O

2KOH + H2 2NaOH H2SO4

VI. ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

2NaOH + 6

-

thành xanh. c/

rout

Bài 37: AXIT I.

-Quan sát PTHH: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (axit).

-

và nhóm OH

Yêu

-

-

+Quì tím xanh.

- Ca(OH)2.

CaO + H2O Ca(OH)2.

-P2O5 -

II. III. 1.

2.

2O5

Nhúng quì

P2O5 + 3H2O 2H3PO4.

? Oxit là gì.

-

3.

C

ó côn

-Th SO2, SO3, N2O5 -

HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4 -

III. V

trên.

I. Axit.

1. K

-

-

2O, 2

Giáo án Hóa h c 8

-

HnA

-GV:

-

SO3.

2O?

em hãy rút

Giáo án Hóa h c 8

2.

HnA -n: là

:

Nam NO3 (nitrat). = SO4 (sunfat).

PO4 (photphat).

Tên axit: HNO3(a.nitric); H2SO4 sunfuric).H3PO4 (a. photphoric). : ic.

ra. (a. +Axit không có oxi. +Axit có oxi.

H2SO3 -Axit không có oxi -Axit

= SO3 : sunfit.

- Cl: clorua

hidric; -Br: Bromua

hóa -axit sunfuhidric. -axit cacbonic -axit photphoric.

-

3. .

-Axit không có oxi.

HCl, H2S. -Axit có oxi.

HNO3, H2SO4, H3PO4 Axit có oxi: 4. a. Axít có oxi: Tên axit: axit + PK +ic b. Axít không có oxi: Tên axit: axit + PK

-H3PO4(axitphotphoríc) -H2SO3

-

Vd: Al OH có 3 nhóm.

Al(OH)3 -M(OH)n -

chung?

-

CaO; MgO; Fe2O3.

Bài 2: a. Na2O + H2O ? b. NaOH + HCl ? + H2O c. CaCO3 ? + CO2.

: Tính toán theo PTHH: Tính

HS : = SO3 :H2SO3 = SO4 : H2SO4 (Axitsunfuríc ) = S:H2 - NO3 : HNO3 (Axitnitríc).

-NaOH, Ca(OH)2 -Vì nhóm -

a. Na2O + H2O 2NaOH. b.NaOH + HCl NaCl + H2O 0 t c.CaCO3 CaO + CO2.

- C (-Cl, =SO3, =SO4, =S, -NO3.)

1.

2SO4

) sunphát và bao nhiêu lít khí bay ra

-

Ngày 7

2.

M(OH)n n: 3.

-

Tên kl + hidroxit Natri Canxi hidroxit +NaOH, KOH, Ba(OH)2 +Fe(OH)2, Fe(OH)3

Bài 37: AXIT OH )

I.

là gì

2.... không tan, không 3;

Cu(OH)2 4.

II. III. 1.

=

( 2.

.

Giáo án Hóa h c 8

? Fe(OH)2 ? Fe(OH)3

).

V. VI. ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

-

- Ca(OH)2 Canxi hidroxit - Fe(OH)3 t : Bài 1: Ca(OH)2; Mg(OH)2; Fe(OH)3

-

c. Axít có ít oxi:

:B

? Em hãy

Nam -

-Ct chung oxit: RxOy Giáo án Hóa h c 8

I (tt)

Nam -Ct chung axit: H nA M(OH)n

Nam Canxinitrat,

Magieclorua,

Nhôm

nitrat,

Barisunfat, Ca3(PO4)2 , Fe2(SO4)3 .

T HCl H2SO3 H2SO4 H2CO3 NaOH LiOH Fe(OH)3

AXIT

H3PO4 H2 S HBr HNO3 Ba(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3

a. clohidric AXIT

a. cacbonic a. sunfuric

a. photphoric a. a. bromhidric a. nitric Bari

: (6 SGK/130) 4 Oxit axit K2 O CaO Al2O3 BaO

3.

Cl; = SO4;

NO3 MxAy -

(NaCl) chung:

8

( kèm

Bài 38: I.

x

-

axít.

y

KNO3 CaSO3 Al2(SO4)3 Ba3(PO4)2

VI. ......................................................................................................................................................................... ......................................................................................................................................................................... .........................................................................................................................................................................

2.

-

HNO3 H2SO3 H2SO4 H3PO4

V.

axit

axit.

-

N2 O5 SO2 SO3 P2O5

-

HS: NaCl; ZnCl2; Al2(SO4)3; III. Fe(NO3)3 1. tìm -

KOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Ba(OH)2

C MxAy .

4. a.

- m clorua.

-Nhôm sunfat.

-

VD:ZnSO4; Cu(NO3)2

-

III.

b.

3 hidro còn K2CO3 không có.

-

(chú ý

VD: NaHCO3; Ca(HCO3)2 furic.

(III)

KHCO3 và K2CO3 c/ Barini

axit).

HS 1: axit: NaH2PO4, BaCO3, Na2SO4, Na2HPO4, Na2HPO4 .

K2SO4, Fe(NO3)3

NaH2PO4,

-

:L Giáo án Hóa h c 8

(II)

Ca(NO3)2 , MgCl2 , Al(NO3)3 , BaSO4 ,

Bài 1: 2.

Giáo án Hóa h c 8

Nam -

a.2Na + 2H2O 2K + 2H2O Ca + 2H2O

.

2NaOH + H2.

2KOH + H2.

Ca( OH)2 + H2.

-

Câu 2:

CuCl2; ZnSO4; Fe2(SO4)3; Mg(HCO3)2; Ca3(PO4)2; Na2 HPO4; NaH2PO4.

Bi 3:

.

-

Nam oxit axit.

-

a. b.

Vì sao?

2 2O5.

-

cho 4 nhóm.

III.

-Na -CaO -P -Quì tím -

2O.

-

4P + 5O2 2P2O5 -n O2 = 5,6/22,4 = 0,25 ( mol) n P = 3,1/31= 0,1 ( mol) n O2 - 0,125 = 0,125 ( mol) a. m O2 b. nP2O5 = 0,05 (mol) m P2O5 = 0,05 * 142 = 7,1( gam )

-

.

nhau

I.

H2O + Na

2NaOH

+

ng , 2,24 lít khí H2

H2O III.

3H2O

-

......................................................................................................................................................................... ......................................................................................................................................................................... ........................

2

-

9 Bài 39: I.

Giáo án Hóa h c 8

Ca(OH)2

2O5

-

-

+ CaO

Giáo án Hóa h c 8

+ P 2 O5

2 H3PO4

H2

Nam Ng

Nam -

-

Bài 40:

-

-

III.

bày.

trình -

bài -

I. Dung môi

n.

1.Dung môi

tan nhanh.

trình bày.

-

dung môi.

trong dung môi.

-

-

-Vd: -

tan. m(dd)= m (ct) + m (dm)

: ...........................................................................................................................................................

-

Bài 41: I.

1 -

-

hòa và du

-

-

0

-

Giáo án Hóa h c 8

*. -

Giáo án Hóa h c 8

Nam - H2O - NaCl - CaCO3

-

Nam nhóm. tan a/ 2 axit tan & 1 axit không tan.

Cl, = SO4 tan.

PO4 3,

-

NO3 a/ HCl, H2SO4, H2SiO3 b/ NaOH, BA(OH)2, Cu(OH)2, Mg(OH)2

Cl, =SO4 tan.

3,

PO4 không tan.

III. 1.

-

H2O. -

2.

-

-Vd

0

3.

quan sát hình 65 xét. ? Theo em Skhí -

-

không tan

0

-

3

-

Riêng NaSO4 t0 -Quan sát hình 66 0

S .

0

S .

& P. khi t0

0 C (80g).

NaNO3 b/ Tính mNaNO3 tan trong 50g H2

3

V. -

NaCl

không tan).

-

0

C (40g).

SGK

........................................................................................................................................................................... ..........................................................................................................................................................................

-

3

không tan trong

-

Ngày

sau:

Bài 42: I.

-

2SiO3.

. tan.

Nitrat

Giáo án Hóa h c 8

m ( CT ) / m ( H2 O ) (S) = D H2O = 1(g / gl)

0

-

tan.

a/ Axit

III. Giáo án Hóa h c 8

Nam

Nam mct 20 mdd = . 100% = . 100% = 200g C% 10 b/ Ta có: mdd = mct + mdm

-

-

mdm = mdd mct = 200 20 = 180g

0

C. 2O hòa tan 53g Na2CO3 ?xg

x=

Baì 1

53.100 = 21.2g 250

v

b/ Tính

H2 c/ Tính m Bt 2: Hoà tan 80g CuO vào 50 ml dd H2SO4 2SO4.

-

Vd1 ct dd

-

Baì• : a/ Zn + 2HCl b/ Ta có:

mct = m = 10g = mH2O = 40g. dd = mct + mdm = 10 + 40 = 50g. mct 10 C% = . 100% = x 100% = 20% mdd 50

-

ZnCl2 + H2

50.7,3% mHCl = C%. mddHCl = = 3.65g.

dung

1 1 nHCl = . 0,1 = 0,05 2 2 c/ mZnCl2 = n ZnCl . M ZnCl

Theo pt: tan có trong 100g

2

n

H2

C% =

Vd 2 dd NaOH 15%.

mct . 100% mdd

mà :

M

n

ZnCl2

ZnCl2

=

v

=

2

dd.

nHCl =

100%

100%

n

H2

H2

3.65 = 0.1 (mol).

36.5

= 0,05 . 22,4 = 1,12 l

2

= 0,05 mol

m

= 65+35,5 . 2 = 136g.

ZnCl2

= 0,05 . 136 = 6,8g.

Bài 2:

là bao nhiêu.

nào.

-

mct . 100% mdd mct =

C% . mdd 100

mNaOH =

8 =0.1 mol. CuO + H2SO4 CuSO4 + H2 80 Theo pt: n H2SO 4 = n CuO = 0,1 mol mH2SO 4 = 0,1 . 98 = 9,8g : a. nCuO =

Ta có:

C% . mddNaOH 15.200 = = 30g 100% 100

b/

m Vd 3

NaOH.

dd ct

nào?

-

Giáo án Hóa h c 8

m

ddmuoái

m

; =

m

CuO

+

ddH2SO 4

m

= 1,2 . 50 = 60g

ddH2SO 4

C% =

9,8 . 100% = 16,3%.

60

= 8 + 60 = 68g.

16 . 100% = 23,5%.

68

= 20g.

C% = 10%. dm.

=d.V

= 0,1 x 160 = 16g.

CuSO 4

C% =

a/ Tính mdd b/ Tính m a/ mct = m

dd

...........................................................................................................................................................

mct . 100% mdd

Giáo án Hóa h c 8

Nam

Nam 2SO4

ml dd. +Tính

Bài 41: I.

-

-Hd: là bao nhiêu? ndd =?

-

H2SO 4

CM =

n1 n2 4 = = 0.8 M. V1 V2 5

mdd, mct. b

SGK/146.

ml

mct . 100%. mdd Bt 5: 3,33%, 1,6% và 5% Bt 6: mMgCl2 = 2g

C% =

b/ Tính V ml c/ Tính Vkhí d/ Tính m

? Hãy nêu các M

-

-CM -

CM =

n (mol/l) V (l)

M

CM =

-

dd

thành l.

NaOH).

Cho Vdd = 200 ml mNaOH = 16g.

Tìm CM =? +200 ml = 0.2 l. m 16 = 0.4 mol. +nNaOH = = M 40

M.

+ CM = Giáo án Hóa h c 8

n n V= .

V CM V V = nkhí . 22.4. +nkhí = 22.4 m m=n.M +n = M

+ CM =

1 l dd.

n 0.4 = = 2(M).

V 0.2

n (mol/l) V

-CM Vd 1: Trong 200 ml dd có hoà tan 16g NaOH. Tính 2SO4 có trong 50 ml dd H2SO4 2M.

.

+Tính ndd1 +Tính ndd2 +Tính Vdd +Tính CM

-

-Ôn l III.

M

có trong 50

Cho Tìm b/ Vml = ? c/ Vkhí = ? d/ m =?

-

mZn = 6.5g

mZn = 0.1 mol MZn a/ pt: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Theo pt: nHCl = 2nZn = 0.2 (mol).

0 .2 nHCl V= = = 0.1 (l) = 100 ml CMHCL 2 c/ Theo pt: n H2 = nZn = 0.1 mol.

Zn

V

H2

=

n

H2

=

. 22.4 = 2.24 (l).

Giáo án Hóa h c 8

dd HCl 2 M.

Vd 3

Nam d/ Theo pt:

M m

ZnCl2

Nam

n ZnCl2 = nZn = 0.1 (mol).

theo em mdm -

= 65 + 2 . 35.5 = 136 (g).

= n ZnCl2 .

ZnCl2

M ZnCl2 = 136 g.

5g _ mdm = mdd mct = 50 -Nghe và làm theo:

b.50ml dd CuSO4 có 5 = 45g.

4 2

-Làm bài: 2, 3, 4, 6(a,c) SGK/146.

-

CuSO4 gam CuSO4.

CuSO4 nào.

-

...........................................................................................................................................................

H2SO4 10%.

HS: tính toán: n CuSO 4 = 1 . 0.05 = 0.05 mol

m +Cân 8g CuSO4

Ngày

CuSO 4

= 0.05 x 160 = 8g.

-

khác hãy tính toán và

-

Bài 43: I.

m

-

Vd 2

H2 O

= 100

mNaCl = 20g 20 = 80g.

a/ 100g dd NaCl 20%. b/ 50 ml dd NaCl 2M.

nNaCl = 2 mol nNaCl = 0.1 mol. mNaCl = 5.85 (g).

thành.

-

50 ml.

- Cân.

III.

-H2O -CuSO4

C% = Tính C%.

mct 8 . 100% = . 100% = 20%.

40 mdd

IV. -

V. VI. ........................................................................................................................................................................... ..........................................................................................................................................................................

-

4

C% =

5

mct . 100%. mdd

CuSO4 dd

và C%

mCuSO 4 =

-Cách khác: 4

10% có

C%. mddCuSO4 10 . 50 CuSO4 = = 100% 100

5 (g).

Cách khác:

I. -

a.50g dd CuSO4 có 4

Giáo án Hóa h c 8

Bài 43:

.

Giáo án Hóa h c 8

-H2O

Nam -Cân

Nam -

-NaCl

-

III.

II. C

a.*Cách tính toán: -

MgSO4

4

4 n 4

.

dd MgSO4

4

20% 4

2M

MgSO4 = 0,4 *100/ 1000 = 0,04(mol)

a.100 ml du MgSO4

4 0,04 mol MgSO4.

Vml 1000 * 0,04 / 2 = 20(ml)

4

-HS

2M .

-

0

2CO3

Bài 1:

C.

2CO 3 trong

xét -

4

dd MgSO4 0,4M .

cách tính toán và cách pha

trình bài cách tính toán và

4 0,4M. *Cách tính toán: -Á NaCl = 2,5 * 150 / 100 = 3,75(g) -m dd = 100 * 3,75 / 10 = 37,5 (g) - m H2O = 150 37,5 = 112,5 (g) : -

: Ta có 53g Na2CO3 2O X=?...............................................100gH2O X = 100 x 53/250 = 21,2 g 0 2CO 3 C là 21,2gam.

Bai 2:

Ta có m 10% -

3

n M = /v -Suy ra n = CM x V = 1 x 0,5 = 0,5( mol).

-nNaCl = n x M = 0,5 x 58,5 = 29,25(g) n M = /v -Suy ra n = CM x V = 0,5 x 2 = 1 (mol).

-n KNO3 = n x M = 1 x 101 = 101(g) Bài 3: gam KNO3.

150g dd NaCl 2,5%. a. b.

4

4% -

-

tr 149 SGK.

-

xét -

Bài 44: Giáo án Hóa h c 8

2M.

b.32 g NaNO3 c.75 g K2SO4 Giáo án Hóa h c 8

n

KNO3 = 20/101 = 0,2(mol) n M = /v = 0,2 /0,85 = 0,24M

hòa tan 20

Nam

Nam hành.

-

Bài 45:

4.

:

-

-

*Tính toán nNaCl = 0,1 x50/1000 = 0,005 mol 0,005 mol NaCl là: vdd = 1000 x 0,005/0,2 = 25 (ml) hành.

0,1M.

.

.

-HS -

1.

:

hành.

-

*Tính toán mct = 15 x50/100 = 7,5 gam +mH2 7,5 = 42,5 gam.

8 I. -

c, ta

-

1.

-

-

2. hành.

-

**Tính toán nNaCl = 0,2 x100/1000 = 0,02 mol +m

-

-

:

3.

50 gam

và CTHH.

II. *Tính toán mct = 5 x5 0/100 = 2,5 gam c -

Giáo án Hóa h c 8

-

m

dd = 100 x 2,5 /15 = 16,7 gam 16,7 = 33,3 gam.

III. 1.

Giáo án Hóa h c 8

Nam

Nam

3.

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 a. Theo PTHH, ta có:

2

3,36l.

n Fe

.

2

HS

n HCl -

nào

n FeCl2 m FeCl2

-

: a. Kali và nhóm SO4 b. Nhôm và nhóm NO3 c. d. Magie và Clo. -Yêu : các CTHH sau: NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3

-

2n H 2

2.0,15

nH2

a. K2SO4 c. Fe(OH)3

n FeCl2 .M FeCl2

6

b. Al(NO3)3 d. MgCl2

III VI V

II

9

-

III

N , Fe, S , P, Fe, Fe :

AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2

a. Al + Cl2 AlCl3 b. Fe2O3 + H2 Fe + H2O a. P + O2 P 2O 5 a. Al(OH)3 Al2O3 + H2O

AlCl NaCl2 Ca(CO3)2 NaCl CaCO3

AlCl3

II. -

a. 2Al + 3Cl2

2AlCl3

b. Fe2O3 + 3H2

2Fe + 3H2O

à

III. 1.

2.

a. 4P + 5O2 a. 2Al(OH)3

2P2O5 Al2O3 + 3H2O

3.

CTHH và PTHH

. xO y

:

- HS -

x.64 80

20%O.

y.16 20

x y

1 1

Bài 1:

x 1 y 1

xét -

-n

HCl 1 = 1 x 4 = 4 (mol) HCl 2 = 2 x 0,5 = 1 (mol) -n HCl = 4 + 1 = 5( mol) -V HCl = 2 + 1 = 3 (lít) 3 - CM /5 = 0,6 mol/lit -n

Fe +

: HCl

FeCl2 + H2

Giáo án Hóa h c 8

nH2

VH 2 22 ,4

3,36 22 ,4

0,3mol

0,15 mol

-

:

III

0,15 mol

mHCl = nHCl . MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta có:

-)

-

nH 2

mFe = nFe . MFe = 0,15.56=8,4g

0,15 mol Giáo án Hóa h c 8

0,15 .127

19 ,05 g

Nam

-

mol/lit Bài 2:

-

nhiêu gam.

2

xét -

. : a.Fe + 2HCl b.là: 0,4 0,1 = 0,3(mol) -

FeCl2 + H2.

2

V1 =2,8 x22,4 / 56 = 1,12(lít).

V2 =1,12 x 2 = 2,24(lít) d.

Bài 3:

10,95 x 56

/ 73 = 8,4(gam)

: *Tính toán: n 0,2 x 250

/ 1000 = 0,05(mol).

1000 x 0,05

/ 1 = 50(ml).

* giác.

IV. 3

. ...........................................................................................................................................................

Giáo án Hóa h c 8

3

5M có