Giáo án hóa học 12 theo 5 hoạt động (Chuyển giao, Thực hiện nhiệm vụ, Báo cáo, Đánh giá kết quả)

GIÁO ÁN HÓA HỌC THEO PHƯƠNG PHÁP MỚI

vectorstock.com/10212088

Ths Nguyễn Thanh Tú eBook Collection

Giáo án hóa học 12 soạn theo phương pháp mới 5 hoạt động (Chuyển giao nhiệm vụ, Thực hiện nhiệm vụ, Báo cáo kết quả, Đánh giá kết quả) 2 cột (Hoạt động của GV/ Hoạt động của HS) Năm học 2019-2020 WORD VERSION | 2021 EDITION ORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA EMAIL TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật : Nguyen Thanh Tu Group Hỗ trợ trực tuyến Fb www.facebook.com/DayKemQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594

Ngày soạn: Tiết 01: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Điểm cơ bản của thuyết cấu tạo hoá học, đồng đẳng, đồng phân, Đặc điểm về cấu tạo, tính chất hoá học cơ bản của Hiđrocacbon. ancol, phenol, anđehit, axit cacboxylic * Trọng tâm: Tính chất hoá học cơ bản của Hiđrocacbon.ancol, phenol, anđehit, axit cacboxylic 2. Kỹ năng: Viết các phương trình hóa học mô tả tính chất hóa học 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực cần hình thành - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập, làm việc theo nhóm - Năng lực tính toán hóa học.

II. CHUẨN BỊ 1. Phương pháp: Phương pháp dạy học hợp đồng 2. Phương tiện , thiết bị: máy tính, sách bài tập Hóa Học 11 III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1. Ổn định tổ chức: Ngày dạy

Tiết/ ngày

Sĩ số

HS vắng Có phép

Không phép

12A2 12A4 12A5 12A6 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới: Hoạt động 1( 3 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Hóa Học hữu cơ là một nghành hóa học Tập trung, tái hiện kiến thức nghiên cứu về các hợp chất hữu cơ, Để học * Báo cáo kết quả và thảo luận và hiểu về hợp chất hữu cơ thì không thể bỏ qua các nội dung : Thuyết cấu tạo ; Đồng phân ; Đặc điểm cấu tạo và tính chất của mỗi loại hiđrocacbon …

Vậy các em hãy tái hiện lại những kiến thức đó bằng cách hoàn thành bản hợp đồng * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Mục tiêu: Viết các phương trình hóa học mô tả tính chất hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: Kí biên bản hợp đồng bằng cách cho hs kí biên bản hợp đồng (theo mẫu) HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm qua việc hoàn thành bản hợp đồng vụ học tập của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết HS:Trao đổi,chia sẻ kết quả học tập từ đó hoàn thành bản hợp đồng một cách tốt nhất HS:Báo cáo kết quả và thảo luận: HS nộp bản hợp đồng ,thảo luận

GV: Có thể công khai đáp án của bản hợp đồng(phía dưới) Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành bản hợp đồng chốt kiến thức.

HS nhận xét

Stt 1 Thuyết cấu tạo

2

Văn bản hợp đồng Đại diện bên A: Giáo Viên Đại diện bên B: Học Sinh Thời gian thực hiện hợp đồng: Địa điểm: Lớp học Bắt buộc + Hóa trị các nguyên tố: C,H,O,N trong HCHC ? + Liên kết giữa các nguyên tử nguyên tố trong phân tử có mối quan hệ như thế nào đến tính chất ? + Liên kết chủ yếu trong hoá hữu cơ là liên kết gì ? +Các chất như thế nào thì được gọi là đồng phân?

Đáp án

Đồng phân

3

Đặc điểm cấu tạo và tính chất đặc trưng của mỗi loại hiđrocacbon

+Các chất sau chất nào là đồng phân của nhau ?

CH3-O-CH3 ; C2H5 –O-CH3 ; C2H5OH ; CH3OH ; + Hãy viết các đồng phân có thể có của các chất có công thức phân tử sau: C4H10? + An kan + An ken + An kin +Aren (Hi đrocacbon thơm)

Tự chọn( A hoặc B) Stt A. CH2 = CH- C≡CH cộng tối đa mấy phân tử H2 ?

1 B. CH ≡ CH- C≡CH cộng tối đa mấy phân tử Br2 ?

A. CH≡CH khi phản ứng dung dịch AgNO3 /NH3 theo tỷ lệ 2 nào?

B. CH2 = CH- C≡CH có phản ứng được với dung dịch AgNO3 /NH3 không?

Hợp đồng được kết thúc vào hồi….Giờ ….phút

Đáp án

Bản hợp đồng Hoàn thiện Stt 1 Thuyết cấu tạo

Bắt buộc + Hóa trị các nguyên tố: C,H,O,N trong HCHC ? + Liên kết giữa các nguyên tử nguyên tố trong phân tử có mối quan hệ như thế nào đến tính chất ? + Liên kết chủ yếu trong hoá hữu cơ là liên kết gì ? +Các chất như thế nào thì được gọi là đồng phân?

2 Đồng phân

+Các chất sau chất nào là đồng phân của nhau ?

CH3-O-CH3 ; C2H5 –O-

Đáp án Cacbon luôn có hoá trị 4 Hiđro luôn có hoá trị 1 Oxi luôn có hoá trị 2 Nitơ luôn có hoá trị 3...

Liên kết giữa các nguyên tố là cố định, nếu thay đổi thứ tự hay vị trí liên kết thì sẽ làm biến đổi thành chất khác đồng nghĩa tính chất của nó cũng thay đổi theo Trong hóa hữu cơ liên kết chủ yếu là liên kết cộng hoá trị Các chất có cùng công thức phân tử nhưng khác nhau về công thức cấu tạo được gọi là đồng phân của nhau CH3-O-CH3 ; C2H5OH

CH3 ; C2H5OH ; CH3OH ; + Hãy viết các đồng phân có thể có của các chất có công thức phân tử sau: C4H10?

3

Đặc điểm cấu tạo và tính chất đặc trưng của mỗi loại hiđroca cbon

+ An kan

.

CH3

- Ankan là hợp chất hữu cơ no mạch hở nên tính chất điển hình là dễ tham gia phản thế AS CH3-CH2Cl + CH3-CH3 + Cl2 → HCl - Anken là hợp chất hữu cơ không no mạch hở có một liên kết đôi trong phân tử nên tính chất điển hình của nó là dẽ tham gia phản ứng cộng CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br - Ankin là hợp chất hữu cơ không no mạch hở có một liên kết ba trong phân tử nên tính chất hoá học điển hình của nó là dễ tham gia phản ứng cộng CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr CHBr=CHBr + Br2 → CHBr2-CHBr2 Ngoài ra nó còn có thể tham gia phản ứng thế nguyên tử kim loại vào H ở C nối ba.(Ag) 2CH3-C≡CH+Ag2O→2CH3C≡CAg↓+H2O

+ An ken

+ An kin

+Aren thơm)

CH3-CH2-CH2-CH3 CH3- CH-CH3

(Hi

đrocacbon Aren là hợp chất hữu cơ có dạng mạch vòng khép kín với ba liên kết đôi liên hợp với nhau cho nên nó vừa có tính chất không no vừa có tính chất no C6H6 + 3H2 → C6H12 C6H6 + 3Cl2 → C6H6Cl6 C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr

Stt Tự chọn( A hoặc B) A. CH2 = CH- C≡CH cộng tối đa mấy phân tử H2 ?

1 B. CH ≡ CH- C≡CH cộng tối đa mấy phân tử Br2 ?

A. CH≡CH khi phản ứng dung dịch AgNO3 /NH3 theo tỷ lệ 2 nào?

Đáp án 3 4 1:2

B. CH2 = CH- C≡CH có phản ứng được với Có dung dịch AgNO3 /NH3 không?

Hợp đồng được kết thúc vào hồi….Giờ ….phút 4. Củng cố * Hoạt động luyện tập, vận dụng, mở rộng - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập Câu 1:Tìm điểm sai của CTCT sau: + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ CH2 = CH- CH =CH ; + Chuẩn bị lên báo cáo CH2 = CH- CH ≡CH ; CH ≡ CH- C≡CH2 Câu 2: Cho các chất: CH3- CHO ; CH3- CH2- CHO ; CH3- CH2- OH ; CH2= CH – CH2-OH Câu 3: Hoàn thành PTPƯ: CH2 = CH2 + HCl → CH2 = CH2 + H2O → CH ≡ CH + H2 → CH3 – CH3 + Cl2 ( tỷ lệ 1:1) → * Báo cáo kết quả và thảo luận Xác định các chất là đồng phân của nhau?

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo gặp khó khăn. luận: - Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo Câu 1: CH2 = CH- CH =CH2 ; cáo kết quả CH2 = CH- C ≡CH ; CH ≡ CH- C≡CH Câu 2: CH3- CH2- CHO ; CH2= CH – CH2-OH Câu 3: CH2 = CH2 + HCl →CH3 – CH2-Cl CH2 = CH2 +H2O →CH3 –CH2- OH CH ≡ CH + 2H2 →CH3 –CH3 CH3 – CH3 + Cl2 ( tỷ lệ 1:1) → CH3 –CH2-Cl + HCl Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: Tìm hiểu trước Este

Ngày soạn :25/8/2018 Tiết:02 ESTE A. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Trình bày được : − Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc - chức) của este.

Giải thích được : Este không tan trong nước và có nhiệt độ sôi thấp hơn axit đồng phân.

Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo phân tử và cách gọi tên theo danh pháp (gốc – chức) 2.Kĩ năng − Viết được công thức cấu tạo của este có tối đa 4 nguyên tử cacbon.

3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực cần hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập, làm việc theo nhóm - Năng lực tính toán hóa học.

B. CHUẨN BỊ 1. Phương pháp Phương pháp dạy học Trực quan và Kỹ thuật đặt câu hỏi …

2. Phương tiện , thiết bị Giáoviên: CH3COOC2H5, H2SO4, NaOH, ống nghiệm, ……………

Học sinh: SGK, …….

C. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1. Ổn định tổ chức: Lớp

Ngày dạy

Tiết/ ngày

Sĩ số

HS vắng Có phép

Không phép

12A2 12A4 12A5 12A6 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới: Hoạt động 1( 3 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Trong cuộc sống các em gặp nhiều chất có Tập trung, tái hiện kiến thức

mùi thơm như: mùi chuối chín, mùi hoa * Báo cáo kết quả và thảo luận hồng… Vậy chúng được điều chế như thế nào? Chúng ta tìm hiểu trong bài ngày hôm nay * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức I.Tìm hiểu về khái niệm , danh pháp của este Mục tiêu: Trình bày được : − Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc - chức) của este.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS 1.Khái niệm: Gv : thông báo phản ứng giữa ancol * HS: H 2 SO 4;t etylic với axit cacboxylic tạo ra sản phẩm là một este. Phản ứng được C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O Etyl axetat gọi là phản ứng este hoá.

H 2 SO 4;t Vậy Este là gì? Yêu cầu Hs viết CH3COOH + HO-[CH2]2-CH(CH3)2 PTPƯ CH3COO-[CH2]2-CH(CH3)2 + H2O H 2 SO 4;t C2H5OH + CH3COOH Isoamyl axetat.

CH3COOH+HOKhái niệm: H 2 SO 4;t Este của axit cacboxilic là sản phẩm thay thế [CH2]2CH(CH3)2 nhóm –OH của axit bằng nhóm –OR’ với R’ là gốc hiđrocacbon) GV: Yêu cầu hs xây dựng khái 2.CTCT: niệm, CTTQ HS: Tiêu chí phân loại este?(Dựa vào Este của axit đơn chức và rượu đơn chức: sgk) R - C – O - R’ 0

0

0

0

GV: Chuyển giao nhiệm vụ học tập

O R: gốc HC hoặc H R’ là gốc HC Este no đơn chức: CmH2mO2 hay CnH2n+1COOCn’H2n’+1 Với m ≥ 2; m = n + n’+1; n ≥ 0; n’ ≥ 1 3.Danh pháp: HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm

Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và thảo luận nhóm đôi: - Quy tắc gọi tên este theo danh pháp gốc – chức.

- Lấy ví dụ và gọi tên GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm + thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Tên gốc hiđrocacbon(từ ancol) + tên gốc axit có đuôi at.

C2H5COOCH3 → Metyl propionat CH3COOCH3 → Metyl axetat HCOOC2H5→ Etyl fomat HCOOCH3→ Metyl fomat Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức II. Tính chất vật lí Mục tiêu: Giải thích được : Este không tan trong nước và có nhiệt độ sôi thấp hơn axit đồng phân.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập Yêu cầu hs tìm hiểu sgk nêu lên Nghiên cứu SGK, thảo luận một số tính chất vật lý của este * Báo cáo và thảo luận - Các este thường có mùi đặc - Este có mùi thơm trái cây. trưng? + isoamyl axetat có mùi dầu chuối; Hướng dẫn HS tính nhiệt độ sôi + etyl butirat và etyl propionat có mùi dứa; thấp đó là do không có liên kết + geranyl axetat có mùi hoa hồng hiđro - Este có độ sôi thấp hơn so với axit tương ứng.

- Yêu cầu hs so sánh nhiệt độ sôi - Chỉ nhứng este đơn giản tan được trong nước. các chất sau: CH3COOH; HCOOCH3; C2H5OH HS: Sắp xếp nhiệt độ sôi: HCOOCH3 < C2H5OH < CH3COOH; 4.Củng cố: * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập

+ Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Cho hs làm bài tập + Bài 1 sgk + Bài 6 SGK - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

- Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo kết quả

Hoạt động của HS * Thực hiện nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: + bài tập 1 sgk : a) S b)S c)Đ d) Đ e) S + Bài tập 6 : a CTPT C3H6O2

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: * Hoạt động vận dụng tìm tòi, mở rộng: - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển năng lực giải quyết vấn đề Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập Tìm hiểu công thức của este có mùi bạc hà? + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện - Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn. nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Học bài và đọc phần “Tính chất hóa học; điều chế và ứng dụng” Ngày tháng

năm 201

TỔ TRƯỞNG CM

Ngày soạn :25/8/2018 Tiết 03: ESTE A. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: HS trình bày được : − Tính chất hoá học : Phản ứng thuỷ phân (xúc tác axit) và phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phòng hoá). − Phương pháp điều chế bằng phản ứng este hoá. − ứng dụng của một số este tiêu biểu.

Trọng tâm − Phản ứng thủy phân este trong axit và kiềm 2.Kĩ năng − Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của este no, đơn chức. − Phân biệt được este với các chất khác như ancol, axit,... bằng phương pháp hoá học. − Tính khối lượng các chất trong phản ứng xà phòng hoá.

3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực cần hình thành - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập, làm việc theo nhóm - Năng lực tính toán hóa học.

B. CHUẨN BỊ 1. Phương pháp Phương pháp dạy học nhóm 2. Phương tiện , thiết bị Giáoviên: CH3COOC2H5, H2SO4, NaOH, ống nghiệm, ….

Học sinh: dầu,..

C. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1. Ổn định tổ chức: Lớp

Ngày dạy

Tiết/ ngày

Sĩ số

HS vắng Có phép

Không phép

12A2 12A4 12A5 12A6 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới: Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức III. Tính chất Hóa học: Mục tiêu: HS trình bày được : − Tính chất hoá học : Phản ứng thuỷ phân (xúc tác axit) và phản ứng với dung dịch

kiềm (phản ứng xà phòng hoá).

Hoạt động của GV GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp Nhóm 1,4: Quan sát video thí nghiệm thủy phân este trong môi trường axit nêu hiện tượng và viết ptpu?

Yêu cầu Hs viết PTPƯ H+ R - C – O - R’+ H-OH

Hoạt động của HS HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm

O GV: yêu cầu hs hoàn thành một số PTPƯ H+ HCOOCH3 + H-OH H+ CH3 COOCH3 + H-OH H+ CH3 COOC2H5 + H-OH Nhóm 2,5: GV: Quan sát video thí nghiệm thủy phân este trong môi trường kiềm nêu hiện tượng và viết ptpu?

GV: yêu cầu hs hoàn thành 1 số PTPƯ HCOOCH3 + Na-OH → HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm CH3 COOCH3 + K-OH→ việc nhóm CH3 COOC2H5 + Na-OH→ +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm Nhóm 3,6: Yêu cầu Hs liên hệ các +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ kiến thức đã học của HC no, HC + Chuẩn bị báo cáo các kết quả không no, HC thơm hãy viết ptpu minh họa của gốc HC? HS:Báo cáo kết quả và thảo luận CH2=CH-COOCH3 + H2 → HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực ……..

GV: Quan sát quá trình thực hiện hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ 1.Thuỷ phân este: HS khi cần thiết HS: Quan sát và nhận xét * Trong môi trường axit:

H+ R - C – O - R’+ H-OH

R - C – OH+ R’OH

O Este *HS

O axit

ancol

H+

HCOOCH3 + H-OH CH3COOCH3+H-OH

H H

+

HCOOH + CH3OH

+

CH3COOH+CH3OH

CH3COOC2H5+HOH CH3COOH+C2H5OH *Thuỷ phân trong môi trường kiềm: RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’-OH HS: HCOOCH3 + NaOH→HCOONa + CH3OH CH3 COOCH3 + KOH→CH3COOK + CH3OH CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+ C2H5OH 2. Phản ứng của gốc HC: Nếu gốc H.C không no có phản ứng cộng H2 và phản ứng trùng hợp. Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức IV+ V. Điều chế- ứng dụng của este Mục tiêu: HS trình bày được : − Phương pháp điều chế bằng phản ứng este hoá. − ứng dụng của một số este tiêu biểu.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Cho hs tìm hiểu cách điều chế Điều chế: Các este thường được điều chế qua Dùng phản ứng este hoá. t 0 , H 2SO4 sgkbằng cách đun sôi hỗn hợp gồm ancol  → RCOOR’ + RCOOH+R’OH ←  và axit cacboxylic, có axit H2SO4 đặc H2O làm xúc tác (phản ứng este hoá).

GV: cho hs đọc sgk rút ra 1 số ứng dụng ứng dụng: -Dùng làm dung môi tách ,chiết vì : có khả và giải thích vì sao có ứng dụng đó năng hòa tan nhiều chất hữu cơ - sản xuất chất dẻo (polime)

n CH3COOCH=CH2 t , p, xt CH-CH2 │ CH3COO

n

nCH2=C(CH3)-COOCH3 t , p, xt

[CH 2 − C (CH 3) − COOCH3] n 4.Củng cố: * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Thực hiện nhiệm vụ học tập * Chuyển giao nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ Yêu cầu HS làm bài tập số 02 trong SGK. + Chuẩn bị lên báo cáo - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi * Báo cáo kết quả và thảo luận gặp khó khăn.

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện - Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo cáo kết quả luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: * Hoạt động vận dụng tìm tòi, mở rộng: - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển năng lực giải quyết vấn đề Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập Tìm cách điều chế xà phòng từ dầu ăn + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo - Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn. * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Học bài cũ, trả lời câu hỏi SGKTr 7.

Ngày soạn : / /2018 Tiết 4: LI PIT A. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức Nêu được : − Khái niệm và phân loại lipit. − Khái niệm chất béo, tính chất vật lí, tính chất hoá học (tính chất chung của este và phản ứng hiđro hoá chất béo lỏng), ứng dụng của chất béo. − Cách chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn, phản ứng oxi hoá chất béo bởi oxi không khí.

Trọng tâm − Khái niệm và cấu tạo chất béo − Tính chất hóa học cơ bản của chất béo là phản ứng thủy phân (tương tự este) 2.Kĩ năng − Viết được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của chất béo. − Phân biệt được dầu ăn và mỡ bôi trơn về thành phần hoá học. − Biết cách sử dụng, bảo quản được một số chất béo an toàn, hiệu quả. − Tính khối lượng chất béo trong phản ứng.

3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực cần hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập, làm việc theo nhóm - Năng lực tính toán hóa học.

B. CHUẨN BỊ 1. Phương pháp Phương pháp dạy học nhóm ;Kĩ thuật mảnh ghép 2. Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 C. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1. Ổn định tổ chức: HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 12A2 12A4 12A5 12A6 2. Kiểm tra bài cũ: Este? CTTQ? Tính chất hoá học của este? * Viết CTCT các đồng phân este ứng với CTPT là C4H8O2 3.Bài mới:

Hoạt động 1( 3 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

- Trình bày được định nghĩa lipit Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Vào đề bằng câu hỏi phát vấn Tập trung, tái hiện kiến thức Em hày tìm điểm giống về thành phần của : * Báo cáo kết quả và thảo luận Quả dừa ; củ lạc ,con lợn...

Lipit là những hợp chất hữu cơ có trong tế Điểm giống nhau giữa chúng là có chứa chất bào sống, không hoà tan trong nước nhưng béo (Li pit).Vậy li pit là gì? Chất béo là gì ta tan nhiều trong các dung môi hữu cơ không nghiên cứu bài học hôm nay cực.

GV: yêu cầu hs trình bày khái niệm lipit - Cấu tạo: Phần lớn lipit là các este phức tạp, bao gồm chất béo (triglixerit), sáp, steroit và photpholipit,… * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức Mục tiêu: − Khái niệm chất béo, tính chất vật lí, tính chất hoá học (tính chất chung của este và phản ứng hiđro hoá chất béo lỏng), ứng dụng của chất béo. − Cách chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn, phản ứng oxi hoá chất béo bởi oxi không khí.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo tập : bằng cách chia hs thành 6 nhóm nhóm theo thứ tự bàn học. + Nhóm 1,4: tìm hiểu khái niệm chất béo (SGK trang 8) + Nhóm 2,5: tìm hiểu tính chất vật lý và ứng dụng của chất béo (SGK trang 8 + 11) + Nhóm 3,6: tìm hiểu về tính chất hóa học (SGK trang 8+ 9) HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua GV: Quan sát quá trình thực hiện làm việc nhóm nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm HS khi cần thiết +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả

GV: Cho các nhóm mới hình thành theo nguyên tắc mảnh ghép để hs được thảo luận Quá trình được lặp lại với nhóm mới cứ như vây đến khi các thành viên đều nắm được cả 3 dung trên

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 (4): CTCT chung của chất béo: R1COO CH2 R2COO CH R3COO CH2

R1, R2, R3 là gốc hiđrocacbon của axit béo, có thể giống hoặc khác nhau Các axit béo hay gặp: C17H35COOH hay CH3[CH2]16COOH: axit stearic C17H33COOH hay cisCH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH: axit oleic C15H31COOH hay CH3[CH2]14COOH: axit panmitic Axit béo là những axit đơn chức có mạch cacbon dài, không phân nhánh, có thể no hoặc không no.

Thí dụ: (C17H35COO)3C3H5: tristearoylglixerol (tristearin) (C17H33COO)3C3H5: trioleoylglixerol (triolein) (C15H31COO)3C3H5: tripanmitoylglixerol (tripanmitin) + Nhóm 2 (5) Tính chất vật lý Ở điều kiện thường: Là chất lỏng hoặc chất rắn.

- R1, R2, R3: Chủ yếu là gốc hiđrocacbon no thì chất béo là chất rắn.

- R1, R2, R3: Chủ yếu là gốc hiđrocacbon không no thì chất béo là chất lỏng.

Không tan trong nước nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ không cực: benzen, clorofom,…

Nhẹ hơn nước, không tan trong nước. Ứng dụng - Là thức ăn quan trọng của con người . . .

- Là nguyên liệu để tổng hợp một số chất cần thiết khác trong cơ thể -Dùng điều chế xà phòng -Sản xuất thực phẩm + Nhóm 3 (6) Phản ứng thuỷ phân HS viết PTHH thuỷ phân este trong môi trường axit và phản ứng xà phòng hoá.

(CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3H2O tristearin

H+, t0

3CH3[CH2]16COOH + C3H5(OH)3 axit stearic glixerol

b. Phản ứng xà phòng hoá (CH3[CH 2]16COO) 3C3H5 + 3NaOH tristearin

t0

3CH3[CH2]16COONa + C3H5(OH) natri stearat glixerol

c. Phản ứng cộng hiđro của chất béo lỏng (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 (loûng)

Ni

175 - 1900C

(C17H35COO)3C3H5 (raén)

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4.Củng cố: * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Câu1: Chất nào sau đây là chất béo: CH3COOCH3 (HCOO)2C2H4 C17H33COO)3C3H5 Câu 2: Phản ứng nào sau đây gọi là phản ứng xaphong hóa C17H33COO)3C3H5 +3 NaOH → C17H33COONa+ C3H8O3 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi

Hoạt động của HS * Thực hiện nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo

* Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện

gặp khó khăn. nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo - Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo luận: cáo kết quả Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: * Hoạt động vận dụng tìm tòi, mở rộng: - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển năng lực giải quyết vấn đề Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập Tại sao không nên sử dụng dầu ăn được + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ đun đi đun lại? + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo - Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn. luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Học bài cũ, trả lời câu hỏi SGK trang 11, 12. Chuẩn bị bài mới luyện tập.

Ngày tháng năm 2018 TỔ TRƯỞNG CM

Ngày soạn : Tiết 5: LUYỆN TẬP VỀ ESTE VÀ CHẤT BÉO A. MỤC TIÊU: 1.Kiến Thức Củng cố lí thuyết về este, lipit 2.Kĩ năng Kĩ năng giải bài tập về este 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực cần hình thành - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập, làm việc theo nhóm - Năng lực tính toán hóa học.

B. CHUẨN BỊ 1. Phương pháp Phương pháp dạy học Hợp đồng 2. Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 C. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1. Ổn định tổ chức: HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 12A2 12A4 12A5 12A6 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3.Bài mới: Hoạt động 1( 3 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Chúng ta đã học lí thuyết về este và lipit. Để Tập trung, tái hiện kiến thức khắc sâu hơn kiến thức hôm nay cùng nhau * Báo cáo kết quả và thảo luận ôn tập lại * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Mục tiêu: - Củng cố lí thuyết về este, lipit - Kĩ năng giải bài tập về este Hoạt động của GV Hoạt động của HS HS: Kí biên bản hợp đồng GV: Chuyển giao nhiệm vụ học tập bằng cách cho hs kí biên bản hợp đồng (theo mẫu) HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông GV: Quan sát quá trình thực hiện qua việc hoàn thành bản hợp đồng nhiệm vụ học tập của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết HS:Trao đổi,chia sẻ kết quả học tập từ đó hoàn thành bản hợp đồng một cách tốt nhất HS:Báo cáo kết quả và thảo luận: HS nộp bản hợp đồng ,thảo luận

GV: Có thể công khai đáp án của bản hợp đồng(phía dưới) Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành bản hợp đồng chốt kiến thức * Hoạt động luyện tập, vận dụng, mở rộng - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Yêu cầu HS làm bài tập 4 (SGK18) - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

- Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo kết quả

Hoạt động của HS * Thực hiện nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo

* Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: Học bài cũ, trả lời câu hỏi SGK. Chuẩn bị bài mới

HỢP ĐỒNG BÀI “LUYỆN TẬP VỀ ESTE VÀ CHẤT BÉO ” Họ và tên học sinh: ……………………

Thời gian : 20 phút Nhiệm vụ

Nội dung

Lựa chọn

A.

1

Câu 1: Thủy phân hoàn toàn chất béo E bằng dung dịch NaOH thu được 1,84(g) glixerol và 18,24g muối của axit béo duy nhất. Chất béo đó là A. (C17H33COO)3C3H5

Bắt buộc

B. (C17H35COO)3C3H5 C. (C15H31COO)3C3H5

2

D. (C15H29COO)3C3H5 Câu 2. Khi thuỷ phân (xt axit) một este thu được hỗn hợp axit stearic (C17H35COOH) và axit panmitic (C15H31COOH) theo tỉ lệ mol 2:1.Este có thể có CTCT nào sau đây

Bắt buộc

Tự đánh giá

Câu 3. Khi thuỷ phân a gam este X thu được 0,92g glixerol, 3,02g natri linoleat Bắt C17H31COONa và m 3 buộc gam natri oleat C17H33COONa. Tính giá trị a, m. Viết CTCT có thể của X Câu 4: Khi đốt cháy một este no đơn chức Tự mạch hở thì số mol 4 chọn CO2 Và H2O có quan hệ như thế nào?

Câu 5. viết 1 phương trình về phản ứng Tự thủy phân của axit 5 trong môi trường axit chọn khác sgk Em xin cam kết thực hiện đúng những điều đã ghi trong hợp đồng.

Xác nhận của GV

Học sinh

Ghi chú: Thời gian tối đa hoặc thời gian ước tính làm chính xác với đáp án của giáo viên ĐãBài hoàn thành

Bài làm sai.

Tiến triển tốt

Khó Tự đánh giá: ☺ Nhiệm vụ rất hay Nhiệm vụ chán ngắt Bài làm chưa chính xác hoàn toàn với đáp án của giáo viên.

Bình thường

PHỤ LỤC: ĐÁP ÁN CÂU HỎI TRONG HỢP ĐỒNG Stt Nội dung Bắt buộc 1 Thủy phân hoàn toàn chất béo E bằng dung dịch NaOH thu được 1,84(g) glixerol và 18,24g muối của axit béo duy nhất. Chất béo đó là A. (C17H33COO)3C3H5 B. (C17H35COO)3C3H5 C. (C15H31COO)3C3H5 D. (C15H29COO)3C3H5 2 Khi thuỷ phân (xt axit) một este thu được hỗn hợp axit stearic (C17H35COOH) và axit panmitic (C15H31COOH) theo tỉ lệ mol 2:1.Este có thể có CTCT nào sau đây 3

Khi thuỷ phân a gam este X thu được 0,92g glixerol, 3,02g natri linoleat C17H31COONa và m gam natri oleat C17H33COONa.

Đáp án GIẢI Chọn B.

nGlixerol =

1,84 = 0,02 mol ; 92

nMuối = 3 × 0,02 = 0,06 mol MMuối =

18, 24 = 304 ⇒ R + 67 =304 0, 06

⇒ R = 273 là C17H35 – ⇒ Vậy chất béo là

(C17H35COO)3C3H5.

Một HS chọn đáp án, một HS khác nhận xét về kết quả bài làm.

A. C17H35COO CH2 C17H35COO CH C17H35COO CH2

B. C17H35COO CH2 C15H31COO CH C17H35COO CH2

C17H35COO CH2 C17H33COO CH C. C15H31COO CH2

C17H35COO CH2 C15H31COO CH D. C15H31COO CH2

HS giải quyết bài toán trên cơ sở hướng dẫn của GV Giải nC3H5(OH)3 = 0,01 (mol); nC17H31COONa = 0,01 (mol)

Tính giá trị a, m. Viết nC17H33COONa = 0,02 (mol) m = CTCT có thể của X 0,02.304 = 6,08g X là C17H31COO−C3H5(C17H33COO)2 nX = nC3H5(OH)3 = 0,01 (mol) a = 0,01.882 = 8,82g Stt Nôi dung Tự chọn( A hoặc B) Đáp án Khi đốt cháy một este no đơn chức 4 mạch hở thì số mol CO2 Và H2O có nCO2 = nH2O quan hệ như thế nào?

A.viết 1 phương trình về phản ứng HCOOC2H5 + H2O 5 H + ,t o thủy phân của axit trong môi  → HCOOH +C2H5OH ← trường axit khác sgk

XÂY DỰNG CHỦ ĐỀ BƯỚC 1: Xác định tên chủ đề: CACBOHIĐRAT Xây dựng chuyên đề với lý do: + Hệ thống lại nội dung giảng dạy vi sgk có kiến thức thuộc phần giảm tải + Xây dựng chủ đề vì muốn sắp xếp lại chương trình nhằm thuận lợi cho giảng dạy +Xây dựng chủ đề nhằm đạt được tính chủ động trong giảng dạy BƯỚC 2: Xác định chuẩn kiến thức, kỹ năng, thái độ và định hướng năng lực cần hình thành 1.Kiến thức Trình bày được: - Khái niệm, phân loại cacbohiđrat.

- Công thức cấu tạo dạng mạch hở, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, nhiệt độ nóng chảy, độ tan), ứng dụng của cacbohidrat - Công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí ( trạng thái, màu, mùi, vị , độ tan), tính chất hóa học của saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ (thủy phân trong môi trường axit), - Tính chất hóa học của tinh bột và xenlulozơ: Tính chất chung (thuỷ phân), tính chất riêng (phản ứng của hồ tinh bột với iot, phản ứng của xenlulozơ với axit HNO3); ứng dụng .

Giải thích được: Tính chất hóa học của glucozơ: Tính chất của ancol đa chức, anđehit đơn chức; phản ứng lên men rượu.

Trọng tâm − Công thức cấu tạo dạng mạch hở của glucozơ và fructozơ − Tính chất hóa học cơ bản của glucozơ (phản ứng của các nhóm chức và sự lên men) ứng của các nhóm chức và sự lên men) − Đặc điểm cấu tạo phân tử của saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ; − Tính chất hóa học cơ bản của saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ.

2.Kĩ năng - Viết được công thức cấu tạo dạng mạch hở của glucozơ, fructozơ.

- Dự đoán được tính chất hóa học.

- Viết được các PTHH chứng minh tính chất hoá học của glucozơ.

- Phân biệt dung dịch glucozơ với glixerol bằng phương pháp hoá học.

- Tính khối lượng glucozơ trong phản ứng - Quan sát mẫu vật thật, mô hình phân tử, làm thí nghiệm rút ra nhận xét.

- Viết các PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học.

- Phân biệt các dung dịch : saccarozơ, glucozơ, glixerol bằng phương pháp hoá học.

- Tinh khối lượng glucozơ thu được từ phản ứng thuỷ phân các chất theo hiệu suất.

3. Thái độ - Tạo hứng thú học tập, lòng say mê khoa học - Rèn ý thức trách nhiệm của người công dân.

4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực thực hành hóa học.

- Năng lực tính hóa hóa học.

5. Tích hợp bảo vệ môi trường + Giúp học sinh bảo quản đường, tinh bột và bảo quản một cách hợp lý, vệ sinh an toàn thực phẩm. + Biết cách chống ô nhiễm môi trường trong sản xuất đường, giấy, sản xuất rượu bia. + Có ý thức trồng và bảo vệ cây xanh để có quá trình quang hợp.

BƯỚC 3: Xây dựng nội dung chủ đề 1.Nôi dung 1: Phân loại,cấu trúc của cacbohiđrat 2.Nôi dung 2 : Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên của cacbohiđrat 3.Nôi dung 3 : Tính chất hóa học và ứng dụng BƯỚC 4: Xây dựng bảng mô tả các cấp độ tư duy Nội dung kiến Mức độ nhận thức thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao - Biết được - Viết được các - Làm các bài - Làm các bài thành phần cấu công thức cấu tập định tính về tập định tính về tạo cơ bản của tạo cơ bản của cacbohiđrat vá cacbohiđrat vá các hợp chất các hợp chất các hợp chất các hợp chất glucozơ, glucozơ, hữu cơ đơn hữu cơ phức tạp saccrozơ, tinh saccrozơ, tinh giản và tương tự bột, xenlulozơ bột, xenlulozơ - Giải thích cacbonhidrat được mối quan - Giải thích Phân loại, cấu - Biết được hệ cơ bản của được mối quan trúc của cách phân loại cấu tạo với tính hệ cơ bản về cacbohidrat các chất Mô tả được cấu chất rút ra các cấu tạo với tính tạo cacbohiđrat phản ứng đơn chất rút ra các giản phản ứng phức tạp và tỷ lệ mol giữa các chất vận dụng làm btập Mô tả được Giải thích Giải thích Làm được các Tính chất vật được quá trình thí nghiệm lý và trạng thái các thí nghiệm được các hiện từ quả xanh chứng minh tự nhiên của về tính chất của tượng thí

cacbohiđrat

Tính chất hóa học và ứng dụng

cacbohiđrat

nghiệm

- Biết được những tính chất hóa học cơ bản của các hợp chất glucozơ, saccrozơ, tinh bột, xenlulozơ - Biết được những ứng dụng của các hợp chất cacbohiđrat

- Viết được các phản ứng thể hiện tính chất hóa học của các loại cacbohiđrat - Giải thích được tính chất của các hợp chất cacbohidđrat dựa trên đặc điểm cấu tạo của chúng

được tính chất của cacbohđrat.

- Làm các bài - So sánh được tập định tính về tính chất hóa cacbohiđrat học giữa các hợp chất cacbohiđrat - Giải được các bài tập về cacbohiđrat thành quá chín.

BƯỚC 5: Xây dựng hệ thống câu hỏi bài tập HỆ THỐNG CÂU HỎI 1. Nhận biết : Câu 1: Glucozơ thuộc loại A. đisaccarit.

B. polisaccarit.

C. monosaccarit.

D. polime.

Câu 2: Saccarozơ thuộc loại: A. monosaccarit.

B. đisaccarit.

C. polisaccarit.

D. polime.

Câu 3: Cho biết Glucozơ có bao nhiêu nhóm OH trong phân tử A. 6 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 4: Công thức phân tử nào cho dưới đây là của Glucozơ A. C6H12O6 B. C12H22O11 C. (C6H10O5)n D. C6H10O5 Câu 5: Một phân tử saccarozơ có A. một gốc β-glucozơ và một gốc β-fructozơ.

B. một gốc β-glucozơ và một gốc α-fructozơ.

C. hai gốc α-glucozơ.

D. một gốc α-glucozơ và một gốc β-fructozơ.

Câu 6: Cặp chất nào sau đây không phải là đồng phân của nhau ?

A. Ancol etylic và đimetyl ete.

B. Glucozơ và fructozơ.

C. Saccarozơ và xenlulozơ.

D. 2-metylpropan-1-ol và butan-2-ol.

Câu 7: Cacbohiđrat nhất thiết phải chứa nhóm chức của A. xeton.

B. anđehit.

C. amin.

D. ancol.

Câu 8: Cho một số tính chất: có dạng sợi (1); tan trong nước (2); tan trong nước Svayde (3); phản ứng với axit nitric đặc (xúc tác axit sunfuric đặc) (4); tham gia phản ứng tráng bạc (5); bị thuỷ phân trong dung dịch axit đun nóng (6). Các tính chất của xenlulozơ là: A. (3), (4), (5) và (6).

B. (1), (3), (4) và (6).

C. (2), (3), (4) và (5).

D. (1,), (2), (3) và (4).

Câu 9: Cacbohiđrat nào sau đây thuộc loại đisaccarit?

A. Xenlulozơ.

B. Glucozơ.

C. Saccarozơ.

D. Amilozơ.

2. Thông hiểu Câu 10: Cho các chất sau: Etyl Axetat; Glyxerol; Glucozơ; Etanol; Saccarozơ; Stiren; Tinh bột. Số chất thuộc loại cacbohiđrat là : A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 11: Cho các chất sau: Etyl Axetat; Glyxerol; Glucozơ; fructozơ; Etanol; Saccarozơ; Stiren. Tính bột. Số chất thuộc loại monosacarit là : A. 2 B. 3 C. 4 D. 1 Câu 12: Chất nào sau đây không thuộc cacbohiđrat ?

A. Glucozơ. B. Fructozơ.

C. Saccarozơ D. etyl fomat.

Câu 13: Thí nghiệm nào sau đây chứng tỏ trong phân tử glucozơ có 5 nhóm hiđroxyl?

A. Khử hoàn toàn glucozơ thành hexan.

B. Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2.

C. Tiến hành phản ứng tạo este của glucozơ với anhiđrit axetic.

D. Thực hiện phản ứng tráng bạc.

Câu 14: Các dung dịch phản ứng được với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường là A. glixerol, axit axetic, glucozơ.

B. lòng trắng trứng, fructozơ, axeton.

C. anđehit axetic, saccarozơ, axit axetic. D. fructozơ, axit acrylic, ancol etylic.

Câu 15: Dãy các chất nào dưới đây đều phản ứng được với Cu(OH)2 ở điều kiện thường?

A. Etylen glicol, glixerol và ancol etylic. B. Glixerol, glucozơ và etyl axetat.

C. Glucozơ, glixerol và saccarozơ.

D. Glucozơ, glixerol và metyl axetat.

Câu 16: Phát biểu nào sau đây là đúng ?

A. Glucozơ bị khử bởi dung dịch AgNO3 trong NH3.

B. Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh.

C. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh.

D. Saccarozơ có phản ứng tráng gương.

Câu 17: Chất tác dụng với H2 tạo thành sobitol là A. saccarozơ B. glucozơ C. xenlulozơ D. tinh bột Câu 18: Glucozơ và fructozơ đều A. có công thức phân tử C6H10O5.

B. có phản ứng tráng bạc.

C. thuộc loại đisaccarit.

D. có nhóm –CH=O trong phân tử.

Câu 19: Saccarozơ có tính chất nào trong số các tính chất sau : (1) polisaccarit.

(2) khối tinh thể không màu.

(3) khi thuỷ phân tạo thành glucozơ và frutozơ.

(4) tham gia phản ứng tráng gương.

(5) phản ứng với Cu(OH)2.

Những tính chất nào đúng ?

A. (1), (2), (3), (5).

B. (3), (4), (5).

C. (1), (2), (3), (4).

D. (2), (3), (5).

3. Vận dụng

Câu 20: Cho dãy các chất: glucozơ, xenlulozơ, metyl axetat, metyl fomat. Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng bạc là A. 1.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Câu 21: Chất phản ứng được với AgNO3 trong dung dịch NH3, đun nóng tạo ra kim loại Ag là A. glucozơ.

B. saccarozơ.

C. xenlulozơ.

D. tinh bột.

Câu 22: Cho m gam glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 lấy dư với hiệu suất 75%, thu được 21,6 gam Ag. Giá trị của m là: A. 18 gam.

B. 13,5 gam.

C. 24 gam.

D. 36 gam.

Câu 23: Thuỷ phân hoàn toàn tinh bột trong dung dịch axit vô cơ loãng, thu được chất hữu cơ X. Cho X phản ứng với khí H2 (xúc tác Ni, to), thu được chất hữu cơ Y. Các chất X, Y lần lượt là : A. glucozơ, saccarozơ.

B. glucozơ, sobitol. C. glucozơ, fructozơ.

D. glucozơ, etanol.

Câu 24: Để chứng minh trong phân tử của glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với A. kim loại Na. B. AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dung dịch NH3, đun nóng.

C. H2 (Ni, to).

D. Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường.

Câu 25: Dãy các chất đều có khả năng tham gia phản ứng thủy phân trong dung dịch H2SO4 đun nóng là: A. fructozơ, saccarozơ và tinh bột B. saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ C. glucozơ, saccarozơ và fructozơ D. glucozơ, tinh bột và xenlulozơ Câu 26: Dãy gồm các dung dịch đều tham gia phản ứng tráng bạc là A. Glucozơ, fructozơ, axit fomic, anđehit axetic.

B. Fructozơ, axit fomic, glixerol, anđehit axetic.

C. Glucozơ, glixerol, saccarozơ, axit fomic.

D. Glucozơ, fructozơ, anđehit axetic, saccarozơ. as Câu 27: Phương trình : 6nCO2 + 5nH2O  → (C6H10O5)n + 6nO2, là phản ứng hoá clorophin học chính của quá trình nào sau đây ?

A. quá trình hô hấp.

B. quá trình quang hợp.

C. quá trình khử.

D. quá trình oxi hoá.

Câu 28: Cho các chất sau : Tinh bột; glucozơ ; saccarozơ; xenlulozơ; fructozơ. Số chất không tham gia phản ứng tráng gương là A. 2.

B. 1.

C. 4.

D. 3.

Câu 29: Phản ứng không dùng để chứng minh đặc điểm cấu tạo phân tử của glucozơ là A. Hòa tan Cu(OH)2 để chứng minh phân tử có nhiều nhóm chức –OH. B. Phản ứng tráng gương để chứng tỏ trong phân tử glucozơ có nhóm chức –CHO. C. Phản ứng với 5 phân tử (CH3CO)2O để chứng minh có 5 nhóm –OH trong phân tử.

D. Tác dụng với Na để chứng minh phân tử có 5 nhóm –OH.

Câu 30: Dung dịch saccarozơ tinh khiết không có tính khử, nhưng khi đun nóng với H2SO4 loãng lại có phản ứng tráng gương, đó là do A. đã có sự tạo thành anđehit sau phản ứng.

B. Saccarozơ tráng gương được trong môi trường axit.

C. đã có sự thủy phân saccarozơ tạo ra glucozơ và fructozơ chúng đều tráng gương được trong môi trường bazơ D. đã có sự thủy phân tạo chỉ tạo ra glucozơ.

4. Vận dụng cao Câu 31: Cho sơ đồ phản ứng : xuùc taùc (a) X + H2O  → Y (b) Y + AgNO3 + NH3 + H2O → amoni gluconat + Ag + NH4NO3 xuùc taùc (c) Y  → E+Z aùnh saùng (d) Z + H2O → X+G chaát dieäp luïc X, Y, Z lần lượt là : A. Tinh bột, glucozơ, etanol.

B. Tinh bột, glucozơ, cacbon đioxit.

C. Xenlulozơ, saccarozơ, cacbon đioxit. D. Xenlulozơ, fructozơ, cacbon đioxit.

Câu 32: Cho các chuyển hoá sau : t , xt →Y (1) X + H2O  t , Ni (2) Y + H2  → Sobitol t (3) Y + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O  → Amoni gluconat + 2Ag + NH4NO3 t , xt (4) Y  → E +Z as, clorophin (5) Z + H2O   → X +G X, Y và Z lần lượt là : A. tinh bột, glucozơ và ancol etylic.

B. xenlulozơ, fructozơ và khí cacbonic.

C. tinh bột, glucozơ và khí cacbonic.

D. xenlulozơ, glucozơ và khí cacbon oxit.

Câu 33: Có một số nhận xét về cacbonhiđrat như sau : (1) Saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ đều có thể bị thủy phân.

(2) Glucozơ, fructozơ, saccarozơ đều tác dụng được với Cu(OH)2 và có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

(3) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân cấu tạo của nhau.

(4) Phân tử xenlulozơ được cấu tạo bởi nhiều gốc β-glucozơ.

(5) Thủy phân tinh bột trong môi trường axit sinh ra fructozơ.

Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là : A. 2.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Câu 34: Cho các phát biểu sau: (1) Fructozơ và glucozơ đều có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc; (2) Saccarozơ và tinh bột đều không bị thủy phân khi có axit H2SO4 (loãng) làm xúc tác; (3) Tinh bột được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp; (4) Xenlulozơ và saccarozơ đều thuộc loại disaccarit; Phát biểu đúng là A. (3) và (4).

B. (1) và (3).

C. (1) và (2).

D. (2) và (4). o

o

o

o

Câu 35: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Xenlulozơ tan tốt trong nước và etanol.

B. Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo ra sobitol.

C. Saccarozơ có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

D. Thủy phân hoàn toàn tinh bột trong dung dịch H 2 SO 4 đun nóng, tạo ra fructozơ.

Phát biểu đúng là “Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo ra sobitol.”.

Câu 36: Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat : (a) Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước. (b) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit. (c) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam. (d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi trường axit, chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất. (e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được Ag. (g) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol.

Số phát biểu đúng là : A. 6.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 37: Cho các phát biểu sau : (a) Glucozơ và fructozơ phản ứng với H2 (to, Ni) đều cho sản phẩm là sobitol. (b) Trong môi trường axit, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hóa lẫn nhau. (c) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3. (d) Trong dung dịch, glucozơ và fructozơ đều hòa tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam. (e) Fructozơ là hợp chất đa chức. (f) Có thể điều chế ancol etylic từ glucozơ bằng phương pháp sinh hóa.

Số phát biểu đúng là : A.5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Trong số phát biểu trên, số phát biểu đúng là 3, gồm các phát biểu (a), (d), (f).

Câu 38: Cho các phát biểu sau: (a) Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ tạo ra axit gluconic. (b) Ở điều kiện thường, glucozơ và saccarozơ đều là những chất rắn, dễ tan trong nước. (c) Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo và chế tạo thuốc súng không khói. (d) Amilopectin trong tinh bột chỉ có các liên kết α-1,4-glicozit. (e) Sacarozơ bị hóa đen trong H2SO4 đặc. (f) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ được dùng để pha chế thuốc.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 5.

Câu 39: So sánh tính chất của glucozơ, tinh bột, saccarozơ, xenlulozơ.

(1) Cả 4 chất đều dễ tan trong nước và đều có các nhóm -OH.

(2) Trừ xenlulozơ, còn lại glucozơ, tinh bột, saccarozơ đều có thể tham gia phản ứng tráng bạc.

(3) Cả 4 chất đều bị thủy phân trong môi trường axit.

(4) Khi đốt cháy hoàn toàn 4 chất trên đều thu được số mol CO2 và H2O bằng nhau.

(5) Cả 4 chất đều là các chất rắn, màu trắng.

Trong các so sánh trên, số so sánh không đúng là A. 5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Câu 40: Chọn những câu đúng trong các câu sau : (1) Xenlulozơ không phản ứng với Cu(OH)2 nhưng tan được trong dung dịch [Cu(NH3)4](OH)2.

(2) Glucozơ được gọi là đường mía.

(3) Dẫn khí H2 vào dung dịch glucozơ, đun nóng, xúc tác Ni thu được poliancol.

(4) Glucozơ được điều chế bằng cách thủy phân tinh bột nhờ xúc tác HCl hoặc enzim.

(5) Dung dịch saccarozơ không có phản ứng tráng Ag, chứng tỏ phân tử saccarozơ không có nhóm –CHO. (6) Saccarozơ thuộc loại đisaccarit có tính oxi hóa và tính khử.

(7) Tinh bột là hỗn hợp của 2 polisaccarit là amilozơ và amilopectin.

A. (1), (2) , 5, 6, (7).

B. (1), (3), (4), (5), (6), (7).

C. (1), (3), (5), (6), (7).

D. (1), (2), (3), (6), (7).

Ngày soạn : Tiết 6,7,8,9,10 CHỦ ĐỀ : CACBOHIĐRAT A. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Trình bày được: - Khái niệm, phân loại cacbohiđrat.

- Công thức cấu tạo dạng mạch hở, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, nhiệt độ nóng chảy, độ tan), ứng dụng của cacbohdrat - Công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí ( trạng thái, màu, mùi, vị , độ tan), tính chất hóa học của saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ (thủy phân trong môi trường axit), - Tính chất hóa học của tinh bột và xenlulozơ: Tính chất chung (thuỷ phân), tính chất riêng (phản ứng của hồ tinh bột với iot, phản ứng của xenlulozơ với axit HNO3); ứng dụng .

Giải thích được: Tính chất hóa học của glucozơ: Tính chất của ancol đa chức, anđehit đơn chức; phản ứng lên men rượu.

Trọng tâm − Công thức cấu tạo dạng mạch hở của glucozơ và fructozơ − Tính chất hóa học cơ bản của glucozơ (phản ứng của các nhóm chức và sự lên men) ứng của các nhóm chức và sự lên men) − Đặc điểm cấu tạo phân tử của saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ; − Tính chất hóa học cơ bản của saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ.

2.Kĩ năng - Viết được công thức cấu tạo dạng mạch hở của glucozơ, fructozơ.

- Dự đoán được tính chất hóa học.

- Viết được các PTHH chứng minh tính chất hoá học của glucozơ.

- Phân biệt dung dịch glucozơ với glixerol bằng phương pháp hoá học.

- Tính khối lượng glucozơ trong phản ứng - Quan sát mẫu vật thật, mô hình phân tử, làm thí nghiệm rút ra nhận xét.

- Viết các PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học.

- Phân biệt các dung dịch : saccarozơ, glucozơ, glixerol bằng phương pháp hoá học.

- Tinh khối lượng glucozơ thu được từ phản ứng thuỷ phân các chất theo hiệu suất.

3. thái độ - Tạo hứng thú học tập, lòng say mê khoa học - Rèn ý thức trách nhiệm của người công dân.

4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực thực hành hóa học.

- Năng lực tính hóa hóa học.

5. Tích hợp bảo vệ môi trường + Giúp học sinh bảo quản đường, tinh bột và bảo quản một cách hợp lý, vệ sinh an toàn thực phẩm. + Biết cách chống ô nhiễm môi trường trong sản xuất đường, giấy, sản xuất rượu bia. + Có ý thức trồng và bảo vệ cây xanh để có quá trình quang hợp.

B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Tích hợp linh hoạt các phương pháp : Giải quyết vấn đề;phương pháp dạy học nhóm; Kỹ thuật đặt câu hỏi, thuyết trình gợi mở…

2. Phương tiện , thiết bị: Sách giáo khoa hoá 12 Phiếu học tập TÊN CHẤT Glucozo Fructozo Saccarozo Tinh bột Xenlulozo Cấu tạo Thành phần nguyên tố Công thức phân tử Viết công thức cấu tạo Nhận xét về số và loại nhóm chức: -OH,-CHO,-CO => dự đoán những tính chất hóa học các chất C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Nội Dung 1 Phân loại, cấu trúc của cacbohidrat Hoạt động 1( 3 phút) : Hoạt động khởi động

Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập GV: Tìm điểm chung khi ăn mía, ăn quả Tập trung, tái hiện kiến thức nhỏ,mật ong ,ăn khoai? * Báo cáo kết quả và thảo luận HS: điểm chung là khi ăn đều có vị ngọt GV: Trong cuộc sống hàng ngày chúng ta thường dùng gạo,mật ong, trái cây và trong chúng có chứa các chất dinh dưỡng như đường, tinh bột, gọi chung là cacbohiđrat.

Vậy các bohidrat là gì? Chúng có thành phần hóa học ra sao? * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2 :

Hoạt động hình thành kiến thức I. Phân loại, cấu trúc của cacbohidrat Mục tiêu: Trình bày được: phân loại cacbohiđrat.

- Công thức cấu tạo dạng mạch hở - Công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo Hoạt động của GV –HS Nội dung

I. Phân loại, cấu trúc của cacbohidrat 1. Cấu trúc của cacbohidrat * Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV:Chia 3 nhóm và phát phiếu học tập và tự nghiên cứu và rút ra các nội dụng theo yêu cầu sau (phiếu học tập)

I. Phân loại, cấu trúc của cacbohidrat CTPT: Glucozơ : C6H12O6 Fluctozơ : C6H12O6 Saccarozơ : C12H22O11 Tinh bột :( C6H10O5)n Xenlulozơ : :( C6H10O5)n hay [C6H7O2(OH)3]n

*Thực hiện nhiệm vụ học tập HS: hoạt động nhóm ,tìm hiểu sgk..để hoàn thành nội dung trong phiếu học tập theo yêu câu Công thức cấu tạo : GV: Bao quát lớp và Glucozơ giúp đỡ các học sinh gặp khó khăn Mạch hở: 6 5 4 3 2 1 *Báo cáo kết quả và thảo luận: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOHGV: yêu cầu CH=O. Tổ 1 : Báo cáo về glucozơ, fluctozơ Mạch vòng Tổ 2: Báo cáo về saccarozơ

Tổ 3 : Báo cáo về tinh bột, xenlulozơ Khi 1 tổ báo cáo thì tổ khác sẽ lắng nghe,tham luận

*Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập: GV: Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ của học sinh . phân tích ,đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ cũng như các ý kiến tham luận của học sinh

6

CH2OH

6

6

CH2OH

CH2OH

H H5 H H 1 4 OH HO 2 OH 3 H OH

H

5

4

OH

OH H5 H H 1 4 OH HO 2 H 3 H OH

O

H HC

HO

1

2

3

H OH

α-Glucozơ Glucozơ

β-

Glucozơ

Fluctozơ Mạch hở CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CCH2OH || O Mạch vòng 1 6

HOCH2 5

CH2 OH

H OH

H4

3

OH

HOCH2

1

2

2

H OH

OH3

OH

4

OH H

OH H

α-Fructozơ Saccarozơ

5

CH2 OH 6

β-Fructozơ

6

CH 2OH

H

5

H

4

H

OH

HO

....

H

OH 3

H 2

H OH

H

H

1

4

H

H

H

1

4

O

5

H H

OH 3

H OH

H

1

H OH

6

CH 2OH

5

1

4

3

O

2

H H H 2. Phân loại cacbohidrat H H OH O *Chuyển giao nhiệm vụ học tập H OH GV: yêu cầu các nhóm học sinh tìm Xenlulozơ hiểu sự phân loại các bohidrat thông qua CH 2OH nghiên cứu sgk !(điền vào phiếu học H O tập) H H OH *Thực hiện nhiệm vụ học tập H HS: các nhóm nghiên cứu hoàn thành H OH n phiếu học tập GV: quan sát lớp có thể gợi ý hs khi 2. Phân loại cacbohidrat gặp khó khăn (có thể có câu hỏi gợi ý) ....

6

CH 2OH

H 2

3

CH2 OH

4

OH H

5

OH

OH 5

H 3

CH 2OH

O

2

O

6

6

4

1

OH

CH 2OH 5

OH

HOCH2

2

3

H Tinh bột H

1

H

2

4

CH 2OH

CH 2OH 5

H

H H

OH 3

H 2

H OH

1

O

4

5

H H

OH 3

H 2

H OH

1

-1 vòng xếp vào mono saccarit -2 vòng xếp vào đi saccarit -nhiều vòng xếp vào poli saccarit *Báo cáo kết quả và thảo luận GV: yêu cầu đại diện các nhóm lên báo cáo kết quả HS: các nhóm khác thảo luận đóng góp

Phân loại Monosaccarit Đisaccarit Polisaccarit

Tên chất

- Cacbohiđrat có CT chung Cn(H2O)m, được chia thành 3 nhóm: + Monosaccarit: glucozơ, fructozơ. + Đisaccarit: Saccarozơ, mantozơ. + Polisaccarit: Tinh bột, Xenlulozơ. *Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập: GV: Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ của học sinh . phân tích ,đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ cũng như các ý kiến tham luận của học sinh Hoạt động 2 : II. Hoạt động hình thành kiến thức Mục tiêu: Trình bày được: - Tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, nhiệt độ nóng chảy, độ tan - Công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí ( trạng thái, màu, mùi, vị , độ tan).

Hoạt động của GV –HS Nội dung

II . Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên của cacbohiđrat * Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV:Chia 3 nhóm và yêu cầu các nhóm nghiên cứu về tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên qua việc tìm hiểu sgk và thực tiễn

II . Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên của cacbohiđrat Glucozơ Glucozơ là chất rắn, kết tinh không màu ,nóng chảy ở 146 0C(Dạng α)1500C(Dạng β) ,dễ tan trong nước và có vị ngọt --Glucozơ có hầu hết trong các bộ phận của cây…, có trong cơ thể người và động vật(trong máu người 0,1%)

*Thực hiện nhiệm vụ học tập HS: hoạt động nhóm ,tìm hiểu sgk..để hoàn thành nội dung theo yêu cầu GV: Bao quát lớp và giúp đỡ các học sinh gặp khó khăn thông qua các câu hỏi phát vấn

Fructozơ Là chất kết tinh,không màu ,dễ tan trong nước ,có vị ngọt hơn đường mía .

-Có nhiều trong quả ngọt như dứa xoài ,đặc biệt trong mật ong có tới 40 % fructozơ làm mật ong có vị ngọt sắc

*Báo cáo kết quả và thảo luận: GV: yêu cầu Tổ 1 : Báo cáo về glucozơ, fluctozơ

Saccarozơ - Saccarozơ (còn gọi là đường ăn, nó có thể là đường kính, đường phèn, đường mía,

Tổ 2: Báo cáo về saccarozơ Tổ 3 : Báo cáo về tinh bột, xenlulozơ Khi 1 tổ báo cáo thì tổ khác sẽ lắng nghe,tham luận

đường củ cải,...) là loại đường phổ biến nhất, có trong nhiều loài thực vật, có nhiều nhất trong cây mía, củ cải đường và hoa thốt nốt.

- Saccarozơ là chất rắn kết tinh, không màu, không mùi, vị ngọt, nóng chảy ở 185oC. Tan tốt trong nước, độ tan tăng nhanh theo nhiệt độ.

Tinh bột - Tinh bột có nhiều trong các loại ngũ cốc.

- Tinh bột là chất rắn vô định hình, màu trắng, không tan trong nước lạnh. Trong nước nóng, tinh bột tạo thành dung dịch keo, gọi là hồ tinh bột.

Xenlulozơ - Chất rắn dạng sợi màu trắng, không có mùi vị; không tan trong nước và nhiều dung môi hữu cơ như etanol, ete, benzen,... nhưng tan trong nước Svayde (là dung dịch Cu(OH)2 trong dung dịch NH3).

- Xenlulozơ là thành phần chính tạo nên màng tế bào thực vật, tạo nên bộ khung của cây cối. *Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập: GV: Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ của học sinh . phân tích ,đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ cũng như các ý kiến tham luận của học sinh Hoạt động 2 :

II. Hoạt động hình thành kiến thức III . Tính chất Hóa học và ứng dụng của cacbohiđrat Mục tiêu: Trình bày được: - ứng dụng của cacbohidrat - Tính chất hóa học của cacbohidrat.

Hoạt động của GV –HS Nội dung

III . Tính chất Hóa học và ứng dụng của cacbohiđrat III.1 Tính chất Hóa học GV: làm thí nghiệm + glucozơ + ddAgNO3 /NH3 +Saccazozơ + ddAgNO3 /NH3 + glucozơ + dd Cu(OH)2 + saccarozơ + dd Cu(OH)2 + Tinh bột + dd Cu(OH)2

III.1 Tính chất Hóa học 1. Tính chất của poli ancol Glucozơ, fructozơ, saccrozơ 2C6H11O6H + Cu(OH)2→(C6H11O6)2Cu + 2H2O 2C12H22O11+ Cu(OH)2→Cu(C12H21O11)2 +

HS: Quan sát rút ra kết luận * Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV:Chia 4 nhóm và yêu cầu các nhóm nghiên cứu tính chất hóa học cacbohidrat và cho biết : + Hợp chất cacbohidrat nào có tính chất của poliancol ?viết PTPƯ + Hợp chất cacbohidrat nào có tính chất của andehit ?viết PTPƯ + Hợp chất cacbohidrat nào có phản ứng thủy phân ?viết PTPƯ + Tính chất riêng của cacbohidrat

2H2O 2. Tính chất của nhóm chức anđehit CH2OH[CHOH]4CHO+2AgNO3+3NH3→ CH2OH[CHOH]4COONH4+ 2Ag+2NH4NO3. −

OH →  Glucozơ ←

Fructozơ

CH2OH[CHOH]4CHO + H2 → CH2OH[CHOH]4CH2OH (sobitol) 3. Phản ứng thủy phân HCl 40 . (C6H10O5)n + nH2O   → nC6H12O6 C12H22O11+ H2O → C6H12O6 + C6H12O6 Glucozơ Fructozơ 0

0

*Thực hiện nhiệm vụ học tập HS: hoạt động nhóm ,tìm hiểu sgk..để hoàn thành nội dung theo yêu cầu GV: Bao quát lớp và giúp đỡ các học 4. Một số tính chất riêng sinh gặp khó khăn thông qua các câu C H O enzim  → 2C2H5OH + 2CO2 6 12 6 30 0 − 35 0 C hỏi phát vấn * [C6H7O2(OH)3]n+3nHNO3 H SO , t *Báo cáo kết quả và thảo luận:  → [C6H7O2(ONO2)3]n+ 3nH2O. GV: yêu cầu *[C6H7O2(OH)3]n+2n(CH3CO)2O Tổ 1 : Báo cáo về cacbohidrat có [C6H7O2(OCOCH3)2(OH)]n+ 2n CH3COOH tính chất của poliancol *[C6H7O2(OH)3]n+3n(CH3CO)2O Tổ 2: Báo cáo về cacbohidrat có [C6H7O2(OCOCH3)3]n+ 3n CH3COOH tính chất của andehit * (C6H10O5)n + I2 →dung dịch màu xanh Tổ 3 : Báo cáo về cacbohidrat có t→  ←  dung dịch mất màu xanh tính chất phản ứng thủy phân Tổ 4 : Báo cáo về những tính chất riêng của cacbohidrat 2

4

o

0

Khi 1 tổ báo cáo thì tổ khác sẽ lắng nghe,tham luận + GV lưu ý hs phản ứng tráng gương của fluctozơ III.2. Điều chế và ứng dụng GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết cách điều chế và những ứng dụng của các hợp chất cacbonhiđrat.

III.2. Điều chế và ứng dụng 1. Glucozơ - Thuỷ phân tinh bột nhờ xúc tác axit HCl

loãng hoặc enzim.

- Thuỷ phân xenlulozơ (vỏ bào, mùn cưa) nhờ xúc tác axit HCl đặc. Ứng dụng : Dùng làm thuốc tăng lực, tráng gương ruột phích, là sản phẩm trung gian đ sản xuất etanol từ các nguyên liệu có chứa tinh bột hoặc xenlulozơ.

2. Saccarozơ - Là thực phẩm quan trọng cho người.

- Trong công nghiệp thực phẩm, saccarozơ là nguyên liệu để sản xuất bánh kẹo, nước gải khát, đồ hộp.

- Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ là nguyên liệu dùng để pha thuốc. Saccarozơ còn là nguyên liệu để thuỷ phân thành glucozơ và fructozơ dùng trong kĩ thuật tráng gương, tráng ruột phích.

3. Tinh bột : - Là chất dinh dưỡng cơ bản cho người và một số động vật.

- Trong công nghiệp, tinh bột được dùng để sản xuất bánh kẹo và hồ dán.

- Trong cơ thể người, tinh bột bị thuỷ phân thành glucozơ nhờ các enzim trong nước bọt và ruột non. Phần lớn glucozơ được hấp thụ trực tiếp qua thành ruột và đi vào máu nuôi cơ thể ; phần còn dư được chuyển về gan. Ở gan, glucozơ được tổng hợp lai nhờ enzim thành glicogen dự trữ cho cơ thể.

4. Xenlulozơ - Những nguyên liệu chứa xenlulozơ (bông, đay, gỗ,…) thường được dùng trực tiếp (kéo sợi dệt vải, trong xây dựng, làm đồ gỗ,…) hoặc chế biến thành giấy.

- Xenlulozơ là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo như tơ visco, tơ axetat, chế tạo thuốc súng không khói và chế tạo phim ảnh.

GV: Nhận xét ,đánh giá năng lực tự hoàn thiện yêu cầu các nhóm,bổ xung nếu cần thiết + Giúp học sinh bảo quản đường, tinh bột và bảo quản một cách hợp lý, vệ sinh an toàn thực phẩm. + Biết cách chống ô nhiễm môi trường trong sản xuất đường, giấy, sản xuất rượu bia. + Có ý thức trồng và bảo vệ cây xanh để có quá trình quang hợp. *Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập: Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ của học sinh . phân tích ,đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ cũng như các ý kiến tham luận của học sinh

4. Củng cố: Củng cố chủ đề thông qua các bài tập luyện tập * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập cho hs luyện tập các bài tập chủ đề + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ cacbohidrat tùy thuộc năng lực học sinh + Chuẩn bị lên báo cáo Mà chọn cấp độ phù hợp - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi * Báo cáo kết quả và thảo luận gặp khó khăn.

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện - Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo cáo kết quả luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: * Hoạt động vận dụng tìm tòi, mở rộng: - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển năng lực giải quyết vấn đề Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Thực hiện nhiệm vụ học tập * Chuyển giao nhiệm vụ học tập - Yêu cầu theo các em để có 1 cốc nước + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ đường chanh thì pha theo tỷ lệ nào thì đạt + Chuẩn bị lên báo cáo được yêu cầu về mặt vị giác với đại đa số?

- Tìm hiểu quy trình tráng ruột phích trong CN * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: - Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn. vì trong đất luôn có H2O và O2 nên FeS2 bị oxi hóa thành Fe2O3 và SO2 sau đó thành H2SO4 2H+ + SO42- . H+ làm cho đất bị chua đồng thời Fe3+ sinh ra cũng làm cho đất bị chua. Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành

yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức HỆ THỐNG CÂU HỎI 1. Nhận biết : Câu 1: Glucozơ thuộc loại A. đisaccarit.

B. polisaccarit.

C. monosaccarit. D. polime.

Câu 2: Saccarozơ thuộc loại: A. monosaccarit.

B. đisaccarit.

C. polisaccarit.

D. polime.

Câu 3: Cho biết Glucozơ có bao nhiêu nhóm OH trong phân tử A. 6 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 4: Công thức phân tử nào cho dưới đây là của Glucozơ A. C6H12O6 B. C12H22O11 C. (C6H10O5)n D. C6H10O5 Câu 5: Một phân tử saccarozơ có A. một gốc β-glucozơ và một gốc β-fructozơ.

B. một gốc β-glucozơ và một gốc α-fructozơ.

C. hai gốc α-glucozơ.

D. một gốc α-glucozơ và một gốc β-fructozơ.

Câu 6: Cặp chất nào sau đây không phải là đồng phân của nhau ?

A. Ancol etylic và đimetyl ete.

B. Glucozơ và fructozơ.

C. Saccarozơ và xenlulozơ.

D. 2-metylpropan-1-ol và butan-2-ol.

Câu 7: Cacbohiđrat nhất thiết phải chứa nhóm chức của A. xeton.

B. anđehit.

C. amin.

D. ancol.

Câu 8: Cho một số tính chất: có dạng sợi (1); tan trong nước (2); tan trong nước Svayde (3); phản ứng với axit nitric đặc (xúc tác axit sunfuric đặc) (4); tham gia phản ứng tráng bạc (5); bị thuỷ phân trong dung dịch axit đun nóng (6). Các tính chất của xenlulozơ là: A. (3), (4), (5) và (6).

B. (1), (3), (4) và (6).

C. (2), (3), (4) và (5).

D. (1,), (2), (3) và (4).

Câu 9: Cacbohiđrat nào sau đây thuộc loại đisaccarit?

A. Xenlulozơ.

B. Glucozơ.

C. Saccarozơ.

D. Amilozơ.

2. Thông hiểu Câu 10: Cho các chất sau: Etyl Axetat; Glyxerol; Glucozơ; Etanol; Saccarozơ; Stiren; Tinh bột. Số chất thuộc loại cacbohiđrat là : A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 11: Cho các chất sau: Etyl Axetat; Glyxerol; Glucozơ; fructozơ; Etanol; Saccarozơ; Stiren. Tính bột. Số chất thuộc loại monosacarit là : A. 2 B. 3 C. 4 D. 1 Câu 12: Chất nào sau đây không thuộc cacbohiđrat ?

A. Glucozơ.

B. Fructozơ.

C. Saccarozơ

D.

etyl

fomat.

Câu 13: Thí nghiệm nào sau đây chứng tỏ trong phân tử glucozơ có 5 nhóm hiđroxyl?

A. Khử hoàn toàn glucozơ thành hexan.

B. Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2.

C. Tiến hành phản ứng tạo este của glucozơ với anhiđrit axetic.

D. Thực hiện phản ứng tráng bạc.

Câu 14: Các dung dịch phản ứng được với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường là A. glixerol, axit axetic, glucozơ.

B. lòng trắng trứng, fructozơ, axeton.

C. anđehit axetic, saccarozơ, axit axetic. D. fructozơ, axit acrylic, ancol etylic.

Câu 15: Dãy các chất nào dưới đây đều phản ứng được với Cu(OH)2 ở điều kiện thường?

A. Etylen glicol, glixerol và ancol etylic. B. Glixerol, glucozơ và etyl axetat.

C. Glucozơ, glixerol và saccarozơ.

D. Glucozơ, glixerol và metyl axetat.

Câu 16: Phát biểu nào sau đây là đúng ?

A. Glucozơ bị khử bởi dung dịch AgNO3 trong NH3.

B. Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh.

C. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh.

D. Saccarozơ có phản ứng tráng gương.

Câu 17: Chất tác dụng với H2 tạo thành sobitol là A. saccarozơ B. glucozơ C. xenlulozơ D. tinh bột Câu 18: Glucozơ và fructozơ đều A. có công thức phân tử C6H10O5.

B. có phản ứng tráng bạc.

C. thuộc loại đisaccarit.

D. có nhóm –CH=O trong phân tử.

Câu 19: Saccarozơ có tính chất nào trong số các tính chất sau : (1) polisaccarit.

(2) khối tinh thể không màu.

(3) khi thuỷ phân tạo thành glucozơ và frutozơ.

(4) tham gia phản ứng tráng gương.

(5) phản ứng với Cu(OH)2.

Những tính chất nào đúng ?

A. (1), (2), (3), (5). B. (3), (4), (5).

C. (1), (2), (3), (4). D. (2), (3), (5).

3. Vận dụng Câu 20: Cho dãy các chất: glucozơ, xenlulozơ, metyl axetat, metyl fomat. Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng bạc là A. 1.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Câu 21: Chất phản ứng được với AgNO3 trong dung dịch NH3, đun nóng tạo ra kim loại Ag là A. glucozơ.

B. saccarozơ.

C. xenlulozơ.

D. tinh bột.

Câu 22: Cho m gam glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 lấy dư với hiệu suất 75%, thu được 21,6 gam Ag. Giá trị của m là: A. 18 gam.

B. 13,5 gam.

C. 24 gam.

D. 36 gam.

Câu 23: Thuỷ phân hoàn toàn tinh bột trong dung dịch axit vô cơ loãng, thu được chất hữu cơ X. Cho X phản ứng với khí H2 (xúc tác Ni, to), thu được chất hữu cơ Y. Các chất X, Y lần lượt là : A. glucozơ, saccarozơ.

B. glucozơ, sobitol. C. glucozơ, fructozơ.

D. glucozơ, etanol.

Câu 24: Để chứng minh trong phân tử của glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với A. kim loại Na. B. AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dung dịch NH3, đun nóng.

C. H2 (Ni, to).

D. Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường.

Câu 25: Dãy các chất đều có khả năng tham gia phản ứng thủy phân trong dung dịch H2SO4 đun nóng là: A. fructozơ, saccarozơ và tinh bột B. saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ C. glucozơ, saccarozơ và fructozơ D. glucozơ, tinh bột và xenlulozơ Câu 26: Dãy gồm các dung dịch đều tham gia phản ứng tráng bạc là A. Glucozơ, fructozơ, axit fomic, anđehit axetic.

B. Fructozơ, axit fomic, glixerol, anđehit axetic.

C. Glucozơ, glixerol, saccarozơ, axit fomic.

D. Glucozơ, fructozơ, anđehit axetic, saccarozơ. as Câu 27: Phương trình : 6nCO2 + 5nH2O  → (C6H10O5)n + 6nO2, là phản ứng hoá clorophin học chính của quá trình nào sau đây ?

A. quá trình hô hấp.

B. quá trình quang hợp.

C. quá trình khử.

D. quá trình oxi hoá.

Câu 28: Cho các chất sau : Tinh bột; glucozơ ; saccarozơ; xenlulozơ; fructozơ. Số chất không tham gia phản ứng tráng gương là A. 2.

B. 1.

C. 4.

D. 3.

Câu 29: Phản ứng không dùng để chứng minh đặc điểm cấu tạo phân tử của glucozơ là A. Hòa tan Cu(OH)2 để chứng minh phân tử có nhiều nhóm chức –OH. B. Phản ứng tráng gương để chứng tỏ trong phân tử glucozơ có nhóm chức –CHO. C. Phản ứng với 5 phân tử (CH3CO)2O để chứng minh có 5 nhóm –OH trong phân tử.

D. Tác dụng với Na để chứng minh phân tử có 5 nhóm –OH. Câu 30: Dung dịch saccarozơ tinh khiết không có tính khử, nhưng khi đun nóng với H2SO4 loãng lại có phản ứng tráng gương, đó là do A. đã có sự tạo thành anđehit sau phản ứng.

B. Saccarozơ tráng gương được trong môi trường axit.

C. đã có sự thủy phân saccarozơ tạo ra glucozơ và fructozơ chúng đều tráng gương được trong môi trường bazơ D. đã có sự thủy phân tạo chỉ tạo ra glucozơ.

4. Vận dụng cao Câu 31: Cho sơ đồ phản ứng : xuùc taùc (a) X + H2O  → Y (b) Y + AgNO3 + NH3 + H2O → amoni gluconat + Ag + NH4NO3 xuùc taùc (c) Y  → E+Z aùnh saùng X+G (d) Z + H2O → chaát dieäp luïc X, Y, Z lần lượt là : A. Tinh bột, glucozơ, etanol.

B. Tinh bột, glucozơ, cacbon đioxit.

C. Xenlulozơ, saccarozơ, cacbon đioxit.

D. Xenlulozơ, fructozơ, cacbon đioxit.

Câu 32: Cho các chuyển hoá sau : t , xt (1) X + H2O  →Y t , Ni (2) Y + H2  → Sobitol t (3) Y + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O  → Amoni gluconat + 2Ag + NH4NO3 t , xt (4) Y  → E +Z as, clorophin (5) Z + H2O   → X +G X, Y và Z lần lượt là : A. tinh bột, glucozơ và ancol etylic.

B. xenlulozơ, fructozơ và khí cacbonic.

C. tinh bột, glucozơ và khí cacbonic.

D. xenlulozơ, glucozơ và khí cacbon oxit.

Câu 33: Có một số nhận xét về cacbonhiđrat như sau : (1) Saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ đều có thể bị thủy phân.

(2) Glucozơ, fructozơ, saccarozơ đều tác dụng được với Cu(OH)2 và có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

(3) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân cấu tạo của nhau.

(4) Phân tử xenlulozơ được cấu tạo bởi nhiều gốc β-glucozơ.

(5) Thủy phân tinh bột trong môi trường axit sinh ra fructozơ.

Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là : A. 2.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Câu 34: Cho các phát biểu sau: (1) Fructozơ và glucozơ đều có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc; (2) Saccarozơ và tinh bột đều không bị thủy phân khi có axit H2SO4 (loãng) làm xúc tác; (3) Tinh bột được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp; (4) Xenlulozơ và saccarozơ đều thuộc loại disaccarit; Phát biểu đúng là A. (3) và (4).

B. (1) và (3).

C. (1) và (2).

D. (2) và (4).

Câu 35: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Xenlulozơ tan tốt trong nước và etanol.

B. Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo ra sobitol.

C. Saccarozơ có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

D. Thủy phân hoàn toàn tinh bột trong dung dịch H 2 SO 4 đun nóng, tạo ra fructozơ. o

o

o

o

Phát biểu đúng là “Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo ra sobitol.”.

Câu 36: Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat : (a) Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước. (b) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit. (c) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam. (d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi trường axit, chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất. (e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được Ag. (g) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol.

Số phát biểu đúng là : A. 6.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 37: Cho các phát biểu sau : (a) Glucozơ và fructozơ phản ứng với H2 (to, Ni) đều cho sản phẩm là sobitol. (b) Trong môi trường axit, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hóa lẫn nhau. (c) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3. (d) Trong dung dịch, glucozơ và fructozơ đều hòa tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam. (e) Fructozơ là hợp chất đa chức. (f) Có thể điều chế ancol etylic từ glucozơ bằng phương pháp sinh hóa.

Số phát biểu đúng là : A.5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Trong số phát biểu trên, số phát biểu đúng là 3, gồm các phát biểu (a), (d), (f).

Câu 38: Cho các phát biểu sau: (a) Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ tạo ra axit gluconic. (b) Ở điều kiện thường, glucozơ và saccarozơ đều là những chất rắn, dễ tan trong nước. (c) Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo và chế tạo thuốc súng không khói. (d) Amilopectin trong tinh bột chỉ có các liên kết α-1,4-glicozit. (e) Sacarozơ bị hóa đen trong H2SO4 đặc. (f) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ được dùng để pha chế thuốc.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 5.

Câu 39: So sánh tính chất của glucozơ, tinh bột, saccarozơ, xenlulozơ.

(1) Cả 4 chất đều dễ tan trong nước và đều có các nhóm -OH. (2) Trừ xenlulozơ, còn lại glucozơ, tinh bột, saccarozơ đều có thể tham gia phản ứng tráng bạc.

(3) Cả 4 chất đều bị thủy phân trong môi trường axit.

(4) Khi đốt cháy hoàn toàn 4 chất trên đều thu được số mol CO2 và H2O bằng nhau.

(5) Cả 4 chất đều là các chất rắn, màu trắng.

Trong các so sánh trên, số so sánh không đúng là A. 5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Câu 40: Chọn những câu đúng trong các câu sau : (1) Xenlulozơ không phản ứng với Cu(OH)2 nhưng tan được trong dung dịch [Cu(NH3)4](OH)2.

(2) Glucozơ được gọi là đường mía.

(3) Dẫn khí H2 vào dung dịch glucozơ, đun nóng, xúc tác Ni thu được poliancol.

(4) Glucozơ được điều chế bằng cách thủy phân tinh bột nhờ xúc tác HCl hoặc enzim.

(5) Dung dịch saccarozơ không có phản ứng tráng Ag, chứng tỏ phân tử saccarozơ không có nhóm –CHO. (6) Saccarozơ thuộc loại đisaccarit có tính oxi hóa và tính khử.

(7) Tinh bột là hỗn hợp của 2 polisaccarit là amilozơ và amilopectin.

A. (1), (2) , 5, 6, (7).

B. (1), (3), (4), (5), (6), (7).

C. (1), (3), (5), (6), (7).

D. (1), (2), (3), (6), (7).

Ngày

tháng năm

TỔ TRƯỞNG CM

Ngày soạn: Tiết 11

THỰC HÀNH SỐ1:ĐIỀU CHẾ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA ESTE VÀ CÁC BON HIĐRAT I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức HS trình bày được : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm : a) − Điều chế etyl axetat. b) − Phản ứng xà phòng hoá chất béo. c) − Phản ứng của glucozơ với Cu(OH)2. − Phản ứng của hồ tinh bột với iot .Trọng tâm − Điều chế este; d) − Xà phòng hóa chất béo, glucozơ tác dụng với Cu(OH)2/NaOH và tinh bột tác dụng với I2.

2.Kĩ năng e) − Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên. − Quan sát, nêu hiện tượng thí nghiệm, giải thích và viết các phương trình hoá học, rút ra nhận xét. − Viết tường trình thí nghiệm.

3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Tích hợp linh hoạt các phương pháp : phương pháp dạy học nhóm; Phương pháp trực quan.

2. Phương tiện , thiết bị: - Sách giáo khoa hoá 12 - 1 bộ kết nối aMixer; 1 cảm biến pH ; ống nghiệm CH3COOC2H5 (bài 27 trong sách hướng dẫn TN) - C2H5OH, CH3COOH, H2SO4, NaCl, NaOH, CuSO4, glucozơ, tinh bột, cồn iôt,…

III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1( 3 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

* Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Các em đã được tìm hiểu về este; chất Tập trung, tái hiện kiến thức béo,các bohidrat .hôm nay thầy trò ta sẽ đi * Báo cáo kết quả và thảo luận thí nghiệm kiểm chứng những điều đã học! * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Mục tiêu: HS tiến hành thực hiện các thí nghiệm : f) − Điều chế etyl axetat. g) − Phản ứng xà phòng hoá chất béo. h) − Phản ứng của glucozơ với Cu(OH)2. − Phản ứng của hồ tinh bột với iot Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo tập : bằng cách chia hs thành 4 nhóm nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1 làm Thí nghiệm 1: Điều chế etylaxetat + Nhóm 2 làm Thí nghiệm 2: phản ứng xà phòng hóa + Nhóm 3 làm Thí nghiệm 3: HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm phản ứng của glucozo với +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm Cu(OH)2 +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Nhóm 4 làm Thí nghiệm 4: + Chuẩn bị báo cáo các kết quả phản ứng của hồ tinh bột với iot.

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV: Cho các nhóm mới hình thành theo nguyên tắc mảnh ghép để hs được thảo luận Quá trình được lặp lại với nhóm mới cứ như vây đến khi các thành

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận 1.Thí nghiệm : Điều chế etylaxetat cách tiến hành : cho 1 ml ancol etylic, 1 ml axit axetic và 1 giọt axit sunfuric đặc. Lắc đều, đồng thời đun cách thủy 5-6 phút.

Làm lạnh, rót thêm vào ống nghiệm 2ml dd NaCl bão hòa.

Quan sát hiện tượng, giải thích hiện

viên đều nắm được cả 2 bài tập

tượng.

CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5 + H2O Lớp chất lỏng nhẹ hơn nước, nổi lên phía trên đó là este.

2.Thí nghiệm 2 : phản ứng xà phòng hóa *cách tiến hành : cho vào bát sứ khoảng 1g dầu thực vật và 2-3 ml dd NaOH 40%. Đun hh sôi nhẹ và liên tục khuấy đều bằng đũa thủy tinh trong 8- 10 phút, rót thêm 4-5 ml dd NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ.

- để nguội và quan sát.

Quan sát hiện tượng, giải thích hiện tượng.

Xà phòng tách ra khỏi hh phản ứng 3.Thí nghiệm 3 : phản ứng của glucozo với Cu(OH)2 *cách tiến hành :Cho 2-3 giọt dd CuSO4 5% và khoảng 1 ml dd NaOH 10% vào ống nghiệm, thấy xuất hiện kết tủa. Lắc nhẹ, rồi gạn bỏ lớp dd, thêm vào đó 2 ml dd glucozo 1%, lắc nhẹ.

- đun nóng.

Quan sát hiện tượng, giải thích hiện tượng.

- Xuất hiện dd màu xanh da trời ( tính chất của rượu đa chức) - đun nóng, thấy xuất hiện kết tủa màu đỏ gạch ( tính chất của andehit đơn chức 4.Thí nghiệm 4 : phản ứng của hồ tinh bột với iot. *cách tiến hành : Cho vài giọt dd iot vào ống nghiệm đựng sẵn 1-2 ml dd hồ tinh bột.

- đun nóng dd rồi để nguyên quan sát.

Quan sát hiện tượng, giải thích hiện tượng. tạo ra dd màu xanh lam. đun nóng, mất màu để nguội lại thấy màu xanh lam. Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

4.Củng cố: Gv đánh giá chung buổi thực hành ,nhận xét ưu khuyết điểm từng tổ 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà viết báo cáo thực hành theo mẫu BÁO CÁO KẾT QUẢ THỰC HÀNH 1.Họ và tên HS:…………………………………..Lớp……………………………...

2. Tên bài thực hanh:……………………………………………….

Hiện Cách tiến hành tượng TT Tên TN Giải thích kết quả TN TN quan sát được

Ngày soạn: .

Tiết 12: KIỂM TRA 1 TIẾT I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Chương I: ESTE - Lipit 1.1. este 1.2. Lipit Chương II: cacbohidrat 2. Kỹ năng: - Vận dụng kiến thức đã học để giải quyết vấn đề - Rèn luyện kỹ năng suy luận logic.

II. CÁC KIẾN THỨC VÀ KỸ NĂNG CẦN KIỂM TRA Chương I: ESTE - Lipit 1.1. este 1.2. Lipit Chương II: cacbohidrat III. HÌNH THỨC KIỂM TRA Vừa trắc nghiệm, vừa có tự luận IV. KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Bảng trọng số đề kiểm tra STT

Nội dung

Tổng số tiết

Tiết LT

LT VD

LT

Số câu TN VD LT VD

Chỉ số

Trọng số

Điểm số TN LT VD

1

Chủ đề 1: este

3

1

0.9 2.1

8.2

19.1

1

3

0.50 1.50

2

Chủ đề 2: Lipit

2

1

0.9 1.1

8.2

10.0

1

1

0.50 0.50

3

Chủ đề 3: cacbohidrat

5

4

3.6 1.4 32.7 12.7

4

2

2.00 1.00

4

Bài tập tổng hợp

1

1

0.9 0.1

0.9

1

1

0.50 0.50

11

7

5.4 4.6 49.1 41.8

7

7

3.50 3.50

Tổng

Chọn h = 0.9

8.2

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Cấp độ Tên Chủ đề (nội dung, chương…)

Chủ đề 1 Este

Nhận biết TNKQ

Thông hiểu TL

TNKQ

Đồng phân Danh pháp Công Thức TQ

TL

Vận dụng Cấp độ thấp TNKQ

Bài tập tính toán tìm CTPT

Số câu: 5 Số điểm: 3đ Tỉ lệ: 30 %

Số câu: 1 Số điểm: 0,5 đ

Số câu: 1 Số điểm 0.5

Chủ đề 2 Lipit

Đồng phân

Bài tập tính toán

Số câu: 2 Số điểm: 1,0 Tỉ lệ: 10%

Chủ đề 3 Cacbohiđrat

TL

TNKQ

Bài tập tính toán tìm CTCT Số câu: 1 Số điểm 1đ

Bài tập thủy phân hỗn hợp este Số câu: 2 Số điểm 1,0 đ

Tính chất của Saccaro zơ, tinh bột, Xenlulo zơ

Nhận biết

Cộng

TL

Số câu: 5 3 điểm = 30 %

Số câu: 2 1,0 điểm = 10%

Số câu: 1 Số điểm:0.5

Số câu: 1 Số điểm: 0,5

Tính chất của Glucozơ

Cấp độ cao

Bài tập tính toán

Số câu: 7 Số điểm: 3,5 Tỉ lệ: 30% Chủ đề 4 Bài tập tổng hợp

Số câu: 2 Số điểm: 1,0 đ

Nhậ n biết

Số câu: 1 Số điểm: 0,5

Số câu: 1 Số điể m:2 đ

Số câu: 5 Số điểm: 2,5 25%

Số câu: 1 Số điểm: 0,5

Số câu: 1 Số điểm 0.5

So sánh nhiệt độ sôi

Số câu: 3 Số điểm: 3 Tỉ lệ: 30%

Tổng số câu: 16 Tổng số điểm: 10 Tỉ lệ: 100%

Số câu: 2 Số điểm: 1 đ

Số câu: 3 Số điểm: 3,0 30%

Bài tập tính toán hỗn hợp Số câu: 1 Số điểm: 0,5

Số câu: 8 Số điểm: 2,67 26,7%

V. ỔN ĐỊNH TỔ CHỨC: Thứ Ngày Tiết Lớp Sĩ số HS vắng 12A1 12A3 VI. ĐỀ KIỂM TRA VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ( Kèm theo) 1.Đề kiểm tra.

SỞ GD&ĐT PHÚ THỌ TRƯỜNG THPT YỂN KHÊ ĐỀ CHÍNH THỨC

KIỂM TRA 1 TIẾT – BÀI SỐ 01 Môn : HÓA HỌC 12 Thời gian : 45 phút Đề gồm có: 02 trang Mã đề : 132

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; Ca = 40; Cr =52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag=108; Ba = 137; Mn = 55.

I. Phần trắc nghiệm (6 điểm)

Số câu: 7 3,0 điểm = 30%

Số câu: 3 3 điểm = 30%

Số câu: 16 điểm:1 0 Tỉ lệ: 100%

Câu 1: Thuốc thử để phân biệt glucozơ và fructozơ là A. Cu(OH)2 B. dd AgNO3/NH3 C. Na kim loại D. dd Br2 Câu 2: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z với các thuốc thử ghi ở bảng sau: Thuốc thử Hiện tượng Mẫu thử X Quỳ tím Chuyển màu hồng Y Dung dịch I2 Có màu xanh tím Z Dung dịch AgNO3/NH3 Kết tủa Ag Các dung dịch X, Y, Z lần lượt là: A. Glucozo, tinh bột, axit glutamic B. Axit glutamic, glucozo, tinh bột.

C. Axit glutamic, tinh bột, Glucozo.

D. Tinh bột, glucozo, axit glutamic.

Câu 3: Công thức nào sau đây là của xenlulozơ?

A. [C6H7O2(OH)3]n.

B. [C6H7O3(OH)3]n.

C. [C6H8O2(OH)3]n.

D. [C6H5O2(OH)3]n.

Câu 4: Chất thuộc loại monosaccarit là A. xenlulozơ.

B. fructozơ.

C. saccarozơ.

D. glucozơ.

Câu 5: Este Z đơn chức, mạch hở được tạo thành từ axit X và ancol Y. Đốt cháy hoàn toàn 2,15 gam Z, thu được 0,1 mol CO2 và 0,075 mol H2O. Mặt khác, cho 2,15 gam Z tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được 2,75 gam muối. Công thức của X và Y lần lượt là: A. C2H3COOH và CH3OH. B. HCOOH và C3H5OH. C. CH3COOH và C3H5OH. D. HCOOH và C3H7OH. Câu 6: Trong công nghiệp sản xuất ruột phích nước ngưới ta thực hiện phản ứng nào sau đây?

A. Cho anđhyt fomic pư với dd AgNO3/NH3. B. Cho dd axit fomic pư với dd AgNO3/NH3.

C. Cho axetilen pư với dd AgNO3/NH3.

D. Cho dd glucozơ pư với dd AgNO3/NH3.

Câu 7: Nhận xét nào không đúng dưới đây?

A. Glucozo được dùng truyền cho người bệnh bị suy nhược do lượng đường trong máu giảm có nồng độ là 5%.

B. Glucozo và fructozo có cùng công thức phân tử nên có cùng tính chất hóa học.

C. Glucozo được phát hiện có nhiều trong củ cải đường D. Glucozo có trong các bộ phận của cây: rễ, thân, lá, quả,… nhất là trong quả chín và trong máu người và động vật.

Câu 8: Cho các chất sau: Fructozo, glucozo, etyl axetat. Số chất phản ứng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm, tạo dung dịch màu xanh lam là A. 1.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Câu 9: Đun nóng este HCOOCH3 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là A. CH3COONa và CH3OH. B. HCOONa và CH3OH. C. CH3COONa và C2H5OH. D. HCOONa và C2H5OH.

Câu 10: Giả sử 1 giờ cây xanh hấp thụ 6 mol CO2 trong sư quang hợp thì số mol O2 sinh ra là A. 3 mol B. 6 mol C. 9 mol D. 12 mol Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol gam este X đơn chức thu được 19,8 gam CO2 và 0,45 mol H2O. Công thức phân tử của este là A. C4H8O2 B. C3H6O4 C. C2H4O2 D. C3H6O2 Câu 12: Hợp chất nào sau đây là este ?

A. CH3CH2Cl. B. HCOOC6H5.

C. CH3COOCH3.

D. CH3COOH. Câu 13: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C5H10O2 là A. 8.

B. 7.

C. 5.

D. 6.

Câu 14: Công thức của etyl axetat là: A. C2H5COOCH3.

B. CH3COOC2H5.

C. HCOOCH3.

D. CH3COOCH3.

II. Phần tự luận (3 điểm) Câu 1 (2 điểm): Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các lọ hóa chất mất nhãn chứa một trong các dung dịch sau: a. Fructozo; glixerol; etanol. b. Glucozo; saccarozo; hồ tinh bột Câu 2 (1 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam một este đơn chức X thu được 3,36 lít khí CO2 (đktc) và 2,7 gam H2O. Tìm công thức phân tử của X. -------------------------------------------------- HẾT ----------------------------------------------Họ tên : …………………………………………………………………… số báo danh ………………………

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Thí sinh không được sử dụng tài liệu.

2.Đáp án và hướng dẫn chấm.

I. Phần trắc nghiệm: Mỗi câu đúng 0,5 đ Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Đáp án D C A B,D B D B C B B D B,C A B II. Phần tự luận: Câu 1: CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (C17H35COO)3C3H5 + 3 NaOH 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 2 C12H22O11 + Cu(OH)2 (C12H21O11 )2Cu + 2 H2O C6H12O6

2 CO2 + 2 H2O Câu 2 : CTPT C3H6O2.

VII. KẾT QUẢ KIẾM TRA VÀ RÚT KINH NGHIỆM 1. Kết quả kiểm tra Lớp 0-<3 3-<5 5-<6,5 6,5-<8,0 8-10

12A1 12A3 2. Nhận xét, đánh gía, rút kinh nghiệm.

Ngày …..tháng … năm TỔ TRƯỞNG

Ngày soạn: CHƯƠNG 3: AMIN - AMINOAXIT VÀ PROTEIN Tiết 13: AMIN A. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức HS trình bày được:  Khái niệm, phân loại, cách gọi tên (theo danh pháp thay thế và gốc - chức).  Đặc điểm cấu tạo phân tử , tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, độ tan) của amin.  Giải thích được: - Tính chất hóa học điển hình của amin là tính bazơ, anilin có phản ứng thế với brom trong nước.. . Trọng tâm − Cấu tạo phân tử và cách gọi tên (theo danh pháp thay thế và gốc – chức) − Tính chất hóa học điển hình: tính bazơ và phản ứng thế brom vào nhân thơm .

2.Kĩ năng - Viết công thức cấu tạo của các amin đơn chức, xác định được bậc của amin theo công thức cấu tạo.

- Quan sát mô hình, thí nghiệm,... rút ra được nhận xét về cấu tạo và tính chất.

- Dự đoán được tính chất hóa học của amin và anilin.

- Viết các PTHH minh họa tính chất. Phân biệt anilin và phenol bằng phương pháp hoá học.

- Xác định công thức phân tử theo số liệu đã cho.

3.Thái đô Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4. Định hướng năng lực cần hình thành - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực tính toán hóa học.

- Năng lực thực hành hóa học

- Năng lực hợp tác.

5. Tích hợp bảo vệ môi trường + Giúp học sinh biết được hợp chất amin rất độc, từ đó có ý thức giữ gìn cơ thể tránh tác động không tốt từ môi trường (không nên hút thuốc lá có hại cho cơ thể). + Giúp học sinh biết được, trong cá mè có nhiều amin có mùi tanh, từ đó biết cách xử lý.

B. Chuẩn bị: Phương pháp: hoạt động nhóm; trực quan 2. Phương tiện , thiết bị: Giáo viên: dd Metylamin, anilin, quì tím, ống nghiệm Anilin, HCl, ống nghiệm Học Sinh:Sách giáo khoa C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1( 3 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Cá thường có mùi tanh? Vì sao lại như vậy? Tập trung, tái hiện kiến thức Đó là vì trên da cá có tuyến niêm dịch tiết ra * Báo cáo kết quả và thảo luận chất nhờn có mùi tanh. Chất nhờn trong cá chứa chất có gốc amin có mùi vị tanh. Vậy amin có tính chất như thế nào? Làm thế nào để khử được mùi tanh của cá? * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(35 phút): Hoạt động hình thành kiến thức I. định nghĩa, phân loại, danh pháp và đồng phân Mục tiêu : HS trình bày được:  Khái niệm, phân loại, cách gọi tên (theo danh pháp thay thế và gốc - chức).

-

Hoạt động của GV * GV viết CTCT của NH3 và 4 amin khác, yêu cầu HS nghiên cứu kĩ cho biết mối liên quan giứa cấu tạo của NH3 và các amin.

Hoạt động của HS

1. Định nghĩa HS nghiên cứu các CTvà nêu mối liên quan giứa cấu tạo của NH3 và các amin. Từ đó nêu định nghĩa tổng quát về amin.

Amin là những hợp chất hữu cơ được tạo ra khi thay thế một hoặc nhiều nguyên tử hiđro trong phân tử NH3 bằng một hoặc nhiều gốc hiđrocacbon.

Thí dụ: NH3 ; C6H5NH2 ; CH3NH2 CH3-NH-CH3 ; CH3-N-CH3 | CH3 2. Phân loại HS trình bày cách phân loại và áp dụng phân loại các amin trong thí dụ đã nêu ở trên. * GV yêu cầu HS nêu cách phân Amin được phân loại theo 2 cách: loại amin - Theo loại gốc hiđrocacbon.

- Theo bậc của amin.

3. Đồng phân * GV lưu ý HS cách viết đồng HS viết các đồng phân amin của hợp chất hữu cơ có phân amin theo bậc của amin cấu tạo phân tử C4H11N theo thứ tự amin bậc1, bậc 2, bậc Dùng quy luật gọi tên áp dụng cho 7 đồng phân vừa 3, các đồng phân hiđrocacbon viết.

Kết luận: Amin có các loại đồng phân: - Đồng phân về mạch cacbon.

- Đồng phân vị trí nhóm chức.

- Đồng phân về bậc của amin.

4. Danh pháp HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm

GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp * GV yêu cầu HS theo dõi bảng 2.1 SGK từ đó cho biết: - Quy luật gọi tên amin theo danh HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc pháp gốc-chức. nhóm - Quy luật gọi tên theo danh pháp +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm thay thế. +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện HS khi cần thiết nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 hoặc nhóm 4 báo cáo tên gốc chức Cách gọi tên theo danh pháp gốc-chức: Ank + vị trí + yl + amin Nhóm 2 hoặc nhóm 3 báo cáo danh pháp thay thế: Cách gọi tên theo danh pháp thay thế: Ankan+ vị trí+ amin C6H5-NH-CH3 N-Metylanilin Trên cơ sở quy luật trên, HS áp dụng đọc tên với một số thí dụ khác SGK Hợp chất CH3NH2 C2H5NH2 CH3CH2CH2NH GV: Tên thông thường Chỉ áp dụng cho một số amin như : C6H5NH2 Anilin

2

CH3CH(NH2)C H3 C6H5NH2 C6H5 -NH-CH3

Tên gốc chức Metylamin Etylamin Prop-1-ylamin (n-propylamin) Prop-2-ylamin (isopropylamin) Phenylamin Metylphenylami n

Tên thay thế Metanamin Etanamin Propan-1-amin Propan-2-amin Benzenamin NMetylbenzenami n

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức II. Tính chất vật lí

Mục tiêu: HS trình bày được:.  Tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, độ tan) của amin.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập yêu cầu HS nghiên cứu SGK và Cho HS HS nghiên cứu, thảo luận

-

xem mẫu anilin, hãy nêu tính chất vật lí * Báo cáo và thảo luận amin?

HS nghiên cứu SGK, cho biết các tính chất vật lí đặc trưng của amin và chất tiêu biểu là anilin. Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức III. Cấu tạo và tính chất hoá học Mục tiêu: HS trình bày được:  Đặc điểm cấu tạo phân tử  Giải thích được: - Tính chất hóa học điển hình của amin là tính bazơ, anilin có phản ứng thế với brom trong nước..

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ học tập * GV yêu cầu HS thảo luận theo nhóm đôi trong thời gian 3 phút - Phân tích đặc điểm cấu tạo của anilin.

- Từ CTCT và nghiên cứu SGK, HS cho HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông biết anilin có những tính chất hoá học gì qua làm việc nhóm đôi ? +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm + Chuẩn bị báo cáo các kết quả vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận HS phân tích: Do có đôi electron chưa liên kết ở nguyên tử nitơ mà amin có biểu hiện Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ những tính chất của nhóm amino như tính học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ bazơ. Ngoài ra anilin còn biểu hiện phản học tập của HS Thông qua mức độ hoàn ứng thế rất dễ dàng vào nhân thơm do ảnh thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân hưởng của nhóm amino. tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức * GV yêu cầu: - HS quan sát GV biểu diễn thí nghiệm 1. Tính chất của nhóm -NH2

tác dụng của CH3NH2 với dd HCl, nêu các hiện tượng xảy ra. Viết PTHH. - HS nghiên cứu SGK cho biết tác dụng của metylamin, anilin với quỳ tím hoặc phenolphtalein.

- HS so sánh tính bazơ của metylamin, amoniăc, anilin. Giải thích. * GV làm thí nghiệm cho etylamin tác dụng với axit nitrơ (NaOH + HCl ) GV lưu ý muối điazoni có vai trò quan trọng trong tổng hợp hữu cơ và đặc biệt tổng hợp phẩm nhuộm azo. * GV yêu cầu: - HS quan sát GV biểu diễn thí nghiệm tác dụng của anilin với nước Br2, nêu các hiện tượng xảy ra.

- Viết PTHH. - Giải thích tại sao nguyên tử Brom lại thế vào 3 vị trí 2, 4, 6 trong phân tử anilin.

- Nêu ý nghĩa của phản ứng.

HS đọc các câu hỏi trong phiếu học tập, quan sát thí nghiệm, giải thích và viết PTHH. a) Tính bazơ * CH3NH2 + HCl → [CH3NH3]+ClMetylamin Metylaminclorua * Tác dụng với quỳ hoặc phenolphtalein Metylamin Anilin Quỳ tím Xanh Không đổi màu Phenolphtalein Hồng Không đổi màu * So sánh tính bazơ CH3-NH2 >NH3 > C6H5NH2 b) Phản ứng với axit nitrơ HS nghiên cứu SGK cho biết hiện tượng xảy ra khi cho etylamin tác dụng với axit nitrơ (NaOH + HCl ) *Ankylamin bậc 1 + HNO2→ Ancol+ N2+H2O C2H5NH2 + HO NO → C2H5OH + N2 + H2O * Amin thơm bậc 1 + HONO (to thấp) → muối điazoni.

C6H5NH2+ HONO + HCl→ C6H5N2+Cl- + 2H2O Phenylđiazoni clorua 2. Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin: Phản ứng với nước brom NH2

NH2 + 3Br2

H2O

Br

Br + 3HBr Br

HS giải thích: Do ảnh hưởng của nhóm NH2 nguyên tử Br dễ dàng thay thế các nguyên tử H ở vị trí 2, 4, 6 trong nhân thơm của phân tử anilin.

HS nêu ý nghĩa của pư: dùng để nhận biết anilin.

4.Củng cố: Hoạt động luyện tập

* Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Thực hiện nhiệm vụ học tập 1,2,SGK + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ - Vẽ sơ đồ tư duy bài Amin + Chuẩn bị lên báo cáo - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi * Báo cáo kết quả và thảo luận gặp khó khăn.

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện - Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo cáo kết quả luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: * Hoạt động vận dụng tìm tòi, mở rộng: - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển năng lực giải quyết vấn đề Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập - Tìm hiểu trên internet, sách báo và kiến + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ thức thực tế hãy cho biết: + Chuẩn bị lên báo cáo + Các phương pháp giảm mùi tanh của cá * Báo cáo kết quả và thảo luận + Chất DMT là gì? Tác dụng?

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn. nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

Ngày soạn: Tiết 14: AMINOAXIT ( 1/2 ) A. Mục tiêu bài học:  1.Ki ến thức Trình bày được: Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo phân tử, ứng dụng quan trọng của amino axit.

Giải thích được: Tính chất hóa học của amino axit (tính lưỡng tính; phản ứng este hoá; phản ứng trùng ngưng của ε và ω- amino axit).

Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo phân tử của amino axit − Tính chất hóa học của amino axit: tính lưỡng tính; phản ứng este hoá; phản ứng trùng ngưng của ε và ω- amino axit.

2.Kĩ năng - Dự đoán được tính lưỡng tính của amino axit, kiểm tra dự đoán và kết luận.

- Viết các PTHH chứng minh tính chất của amino axit.

- Phân biệt dung dịch amino axit với dung dịch chất hữu cơ khác bằng phương pháp hoá học.

3.Thái đô Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4. Định hướng năng lực cần hình thành - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực tính toán hóa học.

- Năng lực thực hành hóa học B. Chuẩn bị: Phương pháp: Trực quan ; Kĩ thuật đặt câu hỏi…

2. Phương tiện , thiết bị: - 1 bộ kết nối aMixer; 1 cảm biến pH ; ống nghiệm Dung dịch HCl ; dung dịch NaOH (bài 28,29 trong sách hướng dẫn TN)c Học Sinh:Sách giáo khoa C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Thế nào là amin? Tính chất hoá học của amin no? amin thơm?

3. Bài mới

Hoạt động 1( 3 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Các em có biết một trong những nhân tố rât Tập trung, tái hiện kiến thức cần thiết cho sự sống được hình thành trên * Báo cáo kết quả và thảo luận trái đất là các axit amin ( aminoaxit) Vậy aminoaxit là gì? Chúng co thành phần hóa học ra làm sao mời các em nghiên cứu bài học aminoaxit * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(40 phút) :

II. Hình thành kiến thức A.Khái niệm

 M ục tiêu: Trình bày được: Định nghĩa, tên gọi amino axit Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo : bằng cách chia hs thành 4 nhóm nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp GV Yêu cầu các nhóm nghiên cứu tài liệu và tìm hiểu các nội dung về aminoaxit theo yêu cầu : + Khái niệm + Tên gọi của aminoaxit (Tên thay HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua thế) làm việc nhóm + Tên gọi của aminoaxit (Tên bán +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm hệ thống) +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Tên gọi của aminoaxit (Tên + Chuẩn bị báo cáo các kết quả thường) HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 : Báo cáo về khái niệm Amino axit là những hợp chất hữu cơ mà phân tử chứa đồng thời nhóm cacboxyl

HS khi cần thiết

(-COOH) và nhóm amino (-NH2).

CH 3 - CH -CH-COOH | | CH 3 NH 2

Minh chứng: Hoặc CH3- CH(NH2)-COOH

Nhóm 2 : Báo cáo về Tên gọi của aminoaxit (Tên thay thế) Tên thay thế axit + vị trí + tên axit cacboxylic tương ứng.

Minh chứng: CH 3 - CH -CH-COOH | | CH 3 NH 2

Tên thay thế: Axit 2-amino-3-metylbutanoic Hoặc CH3- CH(NH2)-COOH Axit 2-aminopropanoic Nhóm 3 : Báo cáo về Tên gọi của aminoaxit (Tên bán hệ thống) axit + vị trí chữ cái Hi Lạp + amino + tên thông thường của axit cacboxylic tương ứng.

- Thí dụ CH 3 - CH -CH-COOH | | CH 3 NH 2

Tên bán hệ thống: Axit α-aminoisovaleric Nhóm 4 : Báo cáo về Tên gọi của aminoaxit (Tên thường) Glyxin (Gly) Alani(ala) Valin(Val) Lysin(Lys) Axit glutamic(Glu) Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Hoạt động 2 :

II. Hình thành kiến thức B.Cấu tạo phân tử và tính chất hóa học

1.Cấu tạo phân tử  1.

Kiến thức Trình bày đượcđặc điểm cấu tạo phân tử Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ * Thực hiện nhiệm vụ học tập HS nghiên cứu SGK , thảo luận học tập GV yêu cầu HS cho biết cấu * Báo cáo kết quả và thảo luận tạo phân tử của aminoaxit và - Viết cân bằng giữa dạng ion lưỡng cực và dạng phân dự đoán tính chất hóa học tử của amino axit mà phân tử chứa một nhóm -COOH, amino axit một nhóm -NH2.

Thí dụ: CH 3 -CH-COOH | NH 2

CH 3 -CH-COO | + NH 3

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4.Củng cố: * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập Yêu cầu HS làm bài tập số 5 sgk. + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi + Chuẩn bị lên báo cáo gặp khó khăn. * Báo cáo kết quả và thảo luận - Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện cáo kết quả nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: * Hoạt động vận dụng tìm tòi, mở rộng: - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển năng lực giải quyết vấn đề Hoạt động của GV Hoạt động của HS

* Chuyển giao nhiệm vụ học tập - Tìm hiểu ADN? Ung thư là gì

- Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

* Thực hiện nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: vì trong đất luôn có H2O và O2 nên FeS2 bị oxi hóa thành Fe2O3 và SO2 sau đó thành H2SO4 2H+ + SO42- . H+ làm cho đất bị chua đồng thời Fe3+ sinh ra cũng làm cho đất bị chua.

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Học bài cũ, trả lời câu hỏi SGK. Chuẩn bị bài mới.

Ngày soạn: Tiết 15:

AMINOAXIT ( 2/2 ) Số tiết : 02

A. Mục tiêu bài học:  1.Ki ến thức Trình bày được: Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo phân tử, ứng dụng quan trọng của amino axit.

Giải thích được: Tính chất hóa học của amino axit (tính lưỡng tính; phản ứng este hoá; phản ứng trùng ngưng của ε và ω- amino axit).

Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo phân tử của amino axit − Tính chất hóa học của amino axit: tính lưỡng tính; phản ứng este hoá; phản ứng trùng ngưng của ε và ω- amino axit.

2.Kĩ năng - Dự đoán được tính lưỡng tính của amino axit, kiểm tra dự đoán và kết luận.

- Viết các PTHH chứng minh tính chất của amino axit.

- Phân biệt dung dịch amino axit với dung dịch chất hữu cơ khác bằng phương pháp hoá học.

3.Thái đô Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4. Định hướng năng lực cần hình thành - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực tính toán hóa học.

- Năng lực thực hành hóa học B. Chuẩn bị: Phương pháp: Trực quan ; Kĩ thuật đặt câu hỏi…

2. Phương tiện , thiết bị: Giáo viên: 1 bộ kết nối aMixer; 1 cảm biến PH ; ống nghiệm Dung dịch HCl ; dung dịch NaOH (bài 28,29 trong sách hướng dẫn TN) Học Sinh:Sách giáo khoa C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Thế nào là aminoaxit ? Viết CTCT gly ; Ala ?

3. Bài mới

Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức B.Cấu tạo phân tử và tính chất hóa học 2.Tính chất hóa học Mục tiêu: Giải thích được: Tính chất hóa học của amino axit (tính lưỡng tính; phản ứng este hoá; phản ứng trùng ngưng của ε và ω- amino axit).

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Làm thí nghiệm đo pH và sự HS: Theo dõi giải thích hiện tượng + Có tính axit đổi màu chỉ thị của một số + Có tính bazơ aminoaxit : GV: Chuyển giao nhiệm vụ học tập:

Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm

bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp GV Yêu cầu các nhóm nghiên cứu tài liệu và tìm hiểu các nội dung về aminoaxit theo yêu cầu : + Tính chất lưỡng tính + Tính axit-bazơ của dung dịch HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua aminoaxit làm việc nhóm +Phản ứng riêng của nhóm COOH +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm + Phản ứng trùng ngưng +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 : a. Tính chất lưỡng tính Minh chứng: Phản ứng với axit mạnh H 2 N -CH2 -COOH + HCl

H3 N -CH2 -COOH.Cl +

Phản ứng với bazơ mạnh H 2 N -CH2 -COOH + NaOH

H2 N -CH 2 -COONa + H2 O

Nhóm 2 : Báo cáo về b. Tính axit-bazơ Minh chứng: - Cho quỳ tím vào dung dịch glyxin (axit α-

amino axetic) thấy màu quỳ tím không đổi.

- Cho giấy quỳ tím vào dung dịch axit glutamic thấy màu quỳ tím chuyển thành màu hồng.

Với (H2N)xR(COOH)y nếu x = y: không làm đổi màu quỳ tím amino axit trung tính x > y: quỳ tím hóa xanh amino axit có tính bazơ x < y: quỳ tím hóa đỏ amino axit có tính axit Nhóm 3 : Báo cáo về phản ứng riêng của nhóm -COOH HS viết phương trình hóa học: CH2 COOH

+

NH2

C2H5OH

HCl khi

CH2 COOC2H5

+

H2O

NH2

Nhóm 4 : Báo cáo về Phản ứng trùng ngưng Trong phản ứng này, -OH của nhóm -COOH ở phân tử axit này kết hợp với H của nhóm NH2 ở phân tử axit kia thành nước và sinh ra polime do các gốc amino axit kết hợp với nhau Ví dụ: nN H2

CH2

5

to

COOH

+

NH nH 2 O

CH2

5

C O

n

p o lic a p ro a m it

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức C.Ứng dụng Mục tiêu: Trình bày được: ứng dụng quan trọng của amino axit.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

* Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV cho HS tự nghiên cứu ứng dụng của các amino axit trong SGK kết hợp kiến thức thực tế sau đó thuyết trình trước lớp.

* Thực hiện nhiệm vụ học tập Nghiên cứu và thảo luận * Báo cáo kết quả và thảo luận - Các amino axit thiên nhiên là những hợp chất cơ sở để kiến tạo nên các loại protein của cơ thể sống.

- Một số amino axit được dùng phổ biến trong đời sống như muối mononatri của axit glutamic dùng làm gia vị thức ăn (gọi là mì chính hay bột ngọt), axit glutamic là thuốc thần kinh, methionin là thuốc bổ gan.

- Các axit 6-aminohexanoic và 7aminoheptanoic là nguyên liệu sản xuất tơ nilon như nilon-6, nilon-7. Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4. Củng cố Hoạt động 3(5 phút) : III. Luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc Yêu cầu các nhóm học sinh hoàn thành theo nhóm nội dung bài tập sau: HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông ND Câu hỏi ĐA qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong STT nhóm 1 CH3 CH COOH +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ NH2 có + Chuẩn bị báo cáo các kết quả tên gọi là gì?

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận 2 NH2-CH2-COOH có tên gọi là gì?

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết 3 Dung dịch Gly có đổi quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác màu quỳ tím không? cùng tham gia thảo luận 4 Dung dịch Lys có đổi ND ĐA màu quỳ tím không?

STT

5

Công thức phân tử của Val

1

CH NH2

2 GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

CH3

3 4

5

COOH

có

tên gọi là Alanin (Ala) NH2-CH2-COOH có tên gọi là Glysin (Gly) Dung dịch Gly có đổi màu quỳ tím không?

Dung dịch Lys có đổi màu quỳ tím sang màu xanh Công thức phân tử của Val là C5H11NO2

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: * Hoạt động vận dụng tìm tòi, mở rộng: - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển năng lực giải quyết vấn đề Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập - trong một số loại sữa bột trẻ em có chứa + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ các axit amin (aminoaxit) em hãy vận dụng + Chuẩn bị lên báo cáo cho biết môi trường sữa có đổi màu chỉ thị không?

- Người ta làm nâng cao độ đạm của sữa bột như thế nào em có biết? * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo - Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn. luận: vì trong đất luôn có H2O và O2 nên FeS2 bị oxi hóa thành Fe2O3 và SO2 sau đó thành H2SO4 2H+ + SO42- . H+ làm cho đất bị chua đồng thời Fe3+ sinh ra cũng làm cho đất bị chua. Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Học bài cũ, trả lời câu hỏi SGK. Chuẩn bị bài mới.

Ngày tháng năm TỔ TRƯỞNG Ngày soạn: Tiết 16: PEPTÍT VÀ PROTEIN ( 1/2 ) TIẾT 1 A. Mục tiêu bài học:  1.Ki ến thức  Trìn h bày được: - Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo phân tử, tính chất hoá học của peptit (phản ứng thuỷ phân)  Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất của protein (sự đông tụ; phản ứng thuỷ phân, phản ứng màu của protein với Cu(OH)2). Vai trò của protein đối với sự sống Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo phân tử của peptit và protein  − Tính chất hóa học của peptit và protein: phản ứng thủy phân; phản ứng màu biure 2.Kĩ năng - Viết các PTHH minh họa tính chất hóa học của peptit và protein.

- Phân biệt dung dịch protein với chất lỏng khác.

3.Thái đô Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

B. Chuẩn bị: Phương pháp: Hợp tác nhóm 2. Phương tiện , thiết bị: Giáo viên: Học Sinh:Sách giáo khoa C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Tiết/ Lớp Ngày dạy ngày 12A1

Sĩ số

HS vắng Có phép

Không phép

12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Trình bày tính chất hoá học của glyxin?viết PTPƯ chứng minh??

3. Bài mới Hoạt động 1( 3 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập một trong những thành phần quan trọng cấu Tập trung, tái hiện kiến thức tạo nên tế bào và từ đó có sự sống trên hành * Báo cáo kết quả và thảo luận tinh chúng ta là protein ;được tạo từ peptit .Vậy peptit là gì? Protein là gì chúng ta tìm hiểu bài học hôm nay * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(40 phút) :

II. Hình thành kiến thức A.PEPTIT

 M ục tiêu: Trình bày được: - Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo phân tử, tính chất hoá học của peptit (phản ứng thuỷ phân) Hoạt động của GV Hoạt động của HS

GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp GV Yêu cầu các nhóm nghiên cứu tài liệu và tìm hiểu các nội dung về Peptit theo yêu cầu : + Khái niệm + Liên kết peptit là gì? +Đặc điểm đầu N; đầu C +Cách phân loại peptit + Cách biểu diễn cấu tạo peptit + Tính chất hóa học của peptit

HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 : Báo cáo về khái niệm Peptit là những hợp chất chứa từ 2 hay 50 gốc á–aminoaxit. Liên kết với nhau bằng liên kết peptit Liên kết peptit : nhóm –CO –NH–.

HS theo dõi một thí dụ về mạch peptit và chỉ ra liên kết peptit. Cho biết nguyên nhân hình thành mạch peptit trên.

H2N-CH-CO-(NH-CH-CO-)n-2NH-CH-COOH | | | R R' R'' Amino axit đầu Amino axit đuôi (Đầu N) (Đuôi C) Nhóm 2 : Báo cáo về phân loại peptit Tuỳ theo số lượng đơn vị aminoaxit chia ra : đipeptit, tripeptit và polipeptit.

HS cho biết số lượng đồng phân peptit tăng theo số lượng đơn vị amino axit n.

Khi số phân tử aminoaxit tạo ra peptit tăng lên n lần thì số lượng đồng phân tăng nhanh theo giai thừa của n (n!).

Nhóm 3 : Báo cáo về biểu diễn cấu tạo peptit Tên của các peptit được gọi bằng cách ghép tên các gốc axyl, bắt đầu từ aminoaxit đầu còn

tên của aminoaxit đuôi C được giữ nguyên vẹn.

H2N-CH2-CO-NH-CH-CO-NH-CH-COOH | | CH3 CH2-CH(CH3)2 Glyxylalanylleuxin hay Gly-Ala-Leu Nhóm 4 : Báo cáo về tính chất hó học a) Phản ứng thuỷ phân Trong môi trường axit hoặc bazơ, peptit bị thuỷ phân thành các aminoaxit. ...-NH-CH-CO-NH-CH-CO-NH-CH-CO-... | | | R1 R2 R3 ,t → ...-NH2 - CH-COOH + + H2O H +

o

hay enzim

R1 + NH2-CH-COOH + NH2-CH-COOH + ... | | 2 R R3 b) Phản ứng màu biure Khi tác dụng với Cu(OH)2, protein tạo màu tím đặc trưng GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4. Củng cố: * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập 1.Chất nào sau đây thuộc loại peptit?

A. H2NCH2COOCH2COONH4 B. CH3CONHCH2COOCH2CONH2 C. H2NCH(CH3)CONHCH2CH2COOH * Thực hiện nhiệm vụ học tập D. O3NH3NCH2COCH2COOH + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ 2.Chất nào sau đây có phản ứng màu biure? + Chuẩn bị lên báo cáo (a) H2N-CH(CH3)-CO-NH-

CH2CH2COOH; (b) H2N-CH2-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2COOH; (c) Ala−Glu−Val; (d) Ala−Gly ; (e) Ala−Glu−Val−Ala A. (a) ; (b) ; (c) B. (b) ; (c) ; (d) C. (b) ; (c) ; (e) D. (a) ; (c) ; (e).

- Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

- Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo kết quả

* Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: * Hoạt động vận dụng tìm tòi, mở rộng: - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển năng lực giải quyết vấn đề Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập - Tìm hiểu bệnh gây ra do biến đổi gen? + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết quả và thảo luận - Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Học bài cũ, trả lời câu hỏi SGK. Chuẩn bị bài mới.

Ngày soạn : Tiết 18:

LUYỆN TẬP : CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA AMIN , AMINOAXIT VÀ PROTEIN

A. MỤC TIÊU 1.kiến thức : So sánh, củng cố kiến thức về cấu tạo, tính chất của amin, aminoaxit, protein.

2.Kĩ năng - Làm bảng tổng kết về các hợp chất trong chương - Viết các PTHH và phản ứng dưới dạng tổng quát cho các hợp chất amin,aminoaxit - Giải các bài tập phần amin, aminoaxit, protein.

3.Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

B. CHUẨN BỊ 1. Phương pháp: Dạy học nhóm ,…

2. Phương tiện , thiết bị: .GV: Câu hỏi và bài tập vận dụng.

HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

C. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1. Ổn định lớp HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Trình bày tính chất hoá học của glyxin?viết PTPƯ chứng minh??

3. Bài mới: Hoạt động 1( 3 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Các em đã được học xong kiến thức cơ bản Tập trung, tái hiện kiến thức chương amin-aminoaxit-peptit. Vậy đọng lại * Báo cáo kết quả và thảo luận trong ta được những phần kiến thức như thế nao? Sư khác biệt giữa chúng ra sao .Để có cái nhìn tổng quát ta vào bài hôm nay * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập

Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức Mục tiêu: củng cố kiến thức về cấu tạo, tính chất của amin, aminoaxit, protein.

- Phát triển năng lực hợp tác.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm học tập : bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 làm nội dung1 : Tìm hiểu Cấu tạo. Các nhóm đặc trưng : aminaminoaxit-peptit + Nhóm 2,4 làm bài tập 2: Tìm hiểu tính chất hóa học amin-aminoaxit-peptit HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc GV: Quan sát quá trình thực nhóm hiện nhiệm vụ của HS có thể +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm giúp đỡ HS khi cần thiết +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 báo cáo Cấu tạo. Các nhóm đặc trưng - Amin: -NH2 R-NH2 - Aminoaxit: -NH2 và -COOH. - Protein: -NH-CO.....-NH-CH-CO-NH-CH-CO-... | | Nhóm 2 báo cáo . Tính chất a. Amin: Tính chất của nhóm -NH2 +

- Tính bazơ: R-NH2 + H+ → R N H 3 b. Aminoaxit Có tính chất của nhóm -NH2 và nhóm -COOH

R-CH-COOH+ NaOH→ R-CH-COONa + H2O | | NH2 NH2 HCl

R-CH-COOH+ R'OH ⇔ R-CH-COOR' + H2O | | NH2 NH2 Aminoaxit có phản ứng chung của 2 nhóm -COOH và -NH2.

- Tạo muối nội (ion lưỡng cực) và có điểm đẳng điện pI. + H 3N- CH- COO R

H 2N- CH- COOH R

- Phản ứng trùng ngưng: nH 2N- [CH2]5 - COOH

to

[-H N- [CH2]5- CO-] + nH2 O

c. Protein có phản ứng của nhóm petit - Phản ứng màu vớiCu(OH)2 cho sp màu tím Phản ứng với HNO3 cho sản phẩm màu vàng d. Anilin và protein có phản ứng thế dễ dàng ở vòng benzen NH 2 Br

+3 Br 2 dd

NH 2

Br + 3 H 2O

dd Br NO2

NH 2

+ 2 HNO 3

OH + 2H O 2 NO 2

vµng

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4. Củng cố Hoạt động 3 III. Hoạt động luyện tập Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV chuyển giao học sinh làm các bài HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông tập qua làm việc nhóm làm BT 4, 5 (sgk) +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm GV gọi 2 HS lên bảng chữa bài. +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ

GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : + Chuẩn bị báo cáo các kết quả Cả lớp + bài tập làm BT 4, 5 (sgk) HS:Báo cáo kết quả và thảo luận + GV yêu cầu HS làm bài tập 2.14 HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả SBT. thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận GV: Quan sát quá trình thực hiện Lời giải nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS Bài 4 .Hướng dẫn: khi cần thiết a. Lấn lượt dùng các thuốc thử: Quì tìm; dd HNO3 ; dd NaOH b. Lần lượt dùng các thuốc thử: dd Br2; HNO3; quì tím.

Bài 5. Phương án A. Gợi ý: - A tác dụng với HCl, Na2O: A có các nhóm chức gì ?

- B tác dụng với H ra B':B có nhóm chức gì '' NaOH HCl - B' + → B + → B' : B' có nhóm chức gì ?

NaOH - C + → NH3 : giống muối nào ? Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức cho điểm học sinh 5. Hướng dẫn về nhà : Học bài cũ, trả lời câu hỏi SGK, SBT. Chuẩn bị bài mới.

Ngày soạn : Tiết 19:

/

/ CHƯƠNG 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME (1/2)

A. MỤC TIÊU  1.Ki ến thức Trình bày được:  Polime: Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí( trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, cơ tính, tính chất hoá học ( cắt mạch, giữ nguyên mạch, tăng mạch) ứng dụng, một số phương pháp tổng hợp polime (trùng hợp, trùng ngưng). . Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo và một số đặc tính vật lí chung (trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, tính cơ học) − Tính chất hóa học : phản ứng giữ nguyên mạch, cắt mạch, cộng mạch... − Phương pháp điều chế: trùng hợp và trùng ngưng 2.Kĩ năng - Từ monome viết được công thức cấu tạo của polime và ngược lại.

- Viết được các PTHH tổng hợp một số polime thông dụng.

- Phân biệt được polime thiên nhiên với polime tổng hợp hoặc nhân tạo.

3.Thái đô Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

B. CHUẨN BỊ 1. Phương pháp: Phương pháp dạy học nhóm ,Kĩ thuật đặt câu hỏi….

2. Phương tiện , thiết bị: .GV: Câu hỏi và bài tập vận dụng.

HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

C. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1. Ổn định lớp HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3. Bài mới:

Hoạt động 1( 3 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Một trong những thành tựu của khoa học kĩ Tập trung, tái hiện kiến thức thuật là đã tìm ra vật liệu polime cho con * Báo cáo kết quả và thảo luận người.đưa con người sang 1 kỉ nguyên vật liệu..trong gia đình chúng ta đâu đâu cũng có sự hiện diện của polime. Vây polime là gì?chúng có thành phần,tính chất ra sao ta vào bài hôm nay * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(40 phút) :

II. Hình thành kiến thức

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS I.Khái niệm

 ục tiêu: Trình bày được:  Polime: Khái niệm polime GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Yêu cầu các nhóm : + Tìm hiểu khái niệm polime, + Danh pháp polime +Phân loại polime GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

M HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực

hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 ,2 báo cáo Khái niệm polime * khái niệm : po li me là những hợp chất có phân tử khối lớn do nhiều đơn vị cơ sở (gọi là mắt xích )liên kết với nhau tạo nên. * Thí dụ: N CH2 C N CH C H

CH2 CH2

O

H CH3 O n

CH2 n : polietilen

CH Cl

n

Trong đó: n: hệ số polime hoá - CH2-CH2- : mắt xích CH2=CH2 : monome Nhóm 3,4 báo cáo Tên gọi của polime Tên của các polime xuất phát từ tên của monome hoặc tên của loại hợp chất cộng thêm tiền tố poli.

CH2 CH2

n

polietilen Ngoài ra polime còn có tên thường CH2

CH Cl

CF 2 CF 2

n poli (vinyl clorua) n : teflon

NH [ CH2 ] CO C6H10O5

n : nilon – 6

n : xenlulozơ

Nhóm 4,5 báo cáo Phân loại polime Polime được phân loại theo nguồn gốc: _ Polime tổng hợp. _ Polime thiên nhiên.

Trong polime tổng hợp lại được phân thành:

_ Polime trùng hợp. _ Polime trùng ngưng. Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức II.Đặc điểm cấu trúc  M ục tiêu: Trình bày được: - đặc điểm cấu tạo polime * Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV cho HS quan sát cấu trúc không * Thực hiện nhiệm vụ học tập gian của một số polime * Báo cáo kết quả và thảo luận Ví dụ : *HS: Nghiên cứu cấu trúc của một số polime. _ amilozơ Các mắt xích của polime có thể nối với nhau _ amilopectin thành: _ cao su lưu hoá - Mạch không nhánh. _ nhựa bakelit - Mạch phân nhánh.

Từ đó, GV yêu cầu HS nêu các - Mach mạng lưới. cấu trúc về mạch không nhánh, mạch phân nhánh và mạch mạng lưới của các polime. Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức C.Tính chất Vật lý Mục tiêu: Trình bày được:  Polime: tính chất vật lí( trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, cơ tính. * Chuyền giao nhiệm vụ học tập Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho * Thực hiện nhiệm vụ biết những tính chất vật lí của HS đọc SGK câu trả lời polime * Báo cáo kết quả và thảo luận Các polime hầu hết là chất rắn, không bay hơi, không có nhiệt độ nóng chảy xác định. Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4.Củng cố: * Hoạt động luyện tập

- Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Câu 1: Nhận xét về tính chất vật lý chung của polime nào dưới đây là không đúng ?

A. Đa số không tan trong các dung môi thông thường, một số tan trong dung môi thích hợp tạo dung dịch nhớt.

B. Đa số nóng chảy ở một khoảng nhiệt độ rộng, hoặc không nóng chảy mà bị phân hủy khi đun nóng.

C. Hầu hết là chất rắn, không bay hơi.

D. Hầu hết polime đều đồng thời có tính dẻo, tính đàn hồi và có thể kéo thành sợi dai, bền.

Câu 2: Khối lượng phân tử của thủy tinh hữu cơ (poly metylmetacrylat) là 25.000 đvC. Số mắc xích trong phân tử thủy tinh hữu cơ là: A. 166 B. 250 C. 183 D. 257 - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

- Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo kết quả

Hoạt động của HS

* Thực hiện nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo

* Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: * Hoạt động vận dụng tìm tòi, mở rộng: - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển năng lực giải quyết vấn đề Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập Tham khảo ở sách, báo, internet hãy cho + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ biết thủy tinh hữu cơ đc sản xuất như thế + Chuẩn bị lên báo cáo nào? * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện

- Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Học bài cũ, trả lời câu hỏi SGK. Chuẩn bị bài mới.

Ngày soạn: Tiết 20:

ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME (2/2) Số tiết: 02

A. MỤC TIÊU  1.Ki ến thức Trình bày được:  Polime: Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí( trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, cơ tính, ứng dụng, một số phương pháp tổng hợp polime (trùng hợp, trùng ngưng). . Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo và một số đặc tính vật lí chung (trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, tính cơ học) − Tính chất hóa học : phản ứng giữ nguyên mạch, cắt mạch, cộng mạch... − Phương pháp điều chế: trùng hợp và trùng ngưng 2.Kĩ năng - Từ monome viết được công thức cấu tạo của polime và ngược lại.

- Viết được các PTHH tổng hợp một số polime thông dụng.

- Phân biệt được polime thiên nhiên với polime tổng hợp hoặc nhân tạo.

3.Thái đô Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

B. CHUẨN BỊ 1. Phương pháp: Phương pháp dạy học nhóm ,Kĩ thuật đặt câu hỏi….

2. Phương tiện , thiết bị: .GV: Câu hỏi và bài tập vận dụng.

HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

C. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1. Ổn định lớp Lớp

Ngày dạy

Tiết/ ngày

Sĩ số

HS vắng Có phép

Không phép

12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: thế nào là polime?lấy ví dụ minh họa?trình bày cách gọi tên và phân loại polime 3. Bài mới: Hoạt động: Hoạt động của GV

II. Hình thành kiến thức Hoạt động của HS

V.Phương pháp điều chế  M ục tiêu: Trình bày được một số phương pháp tổng hợp polime (trùng hợp, trùng ngưng).

HS: Hình thành các nhóm theo quy luật GV:Chuyển giao nhiệm vụ Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm học tập : bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Yêu cầu các nhóm : + Thế nào là phản ứng trùng hợp ? HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm Điều kiện để +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm có phản ứng +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả trùng hợp + Thế nào là HS:Báo cáo kết quả và thảo luận phản ứng trùng ngưng ? HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Điều kiện để có phản ứng Nhóm 1 ,2 báo cáo trùng ngưng ? Khái niệm phản ứng trùng hợp * Định nghĩa: trùng hợp là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ GV: Quan sát (monome)giống nhau hay tương tự nhau thành phân tử lớn (polime) quá trình thực * Điều kiện cần về cấu tạo của monome tham gia phản ứng trùng hiện nhiệm vụ hợp là trong phân tử phải có liên kết bội hoặc là vòng kém bền.

của HS có thể giúp đỡ HS khi t¸c cần thiết điều n CH 2 =CH xóc CH 2 -CH o t ,p | | hành chung để Cl Cl hs lĩnh hội được n kiến thức về CH2 - CH2 - C = O vÕt n−íc ( NH-[CH ] -CO ) | phản ứng trùng n CH2 2 5 n to CH CH NH 2 hợp,trùng 2 ngưng nCH 2 =CH-CH=CH2 + n CH=CH2 Na to | C 6H 5 CH 2 -CH=CH-CH 2 - CH-CH2 | C 6 H5 n

* Điều kiện cần : Về cấu tạo của monome tham gia phản ứng trùng ngưng là phân tử phải có ít nhất 2 nhóm chức có khả năng phản ứng.

OH

OH + CH 2 =O

n

CH 2 -OH

ChÊt ph¶n øng

Monome

OH

OH CH 2 -OH

CH2

+ nH2 O n

Ancol o-hi®roxibenzylic

Nhùa novolac

Nhóm 3,4 báo cáo Khái niệm phản ứng trùngn gưng Tên của các polime xuất phát từ tên của monome hoặc tên của loại hợp chất cộng thêm tiền tố poli. Định nghĩa phản ứng trùng ngưng.

- Điều kiện của các monome tham gia phản ứng trùng ngưng. * Điều kiện cần : Về cấu tạo của monome tham gia phản ứng trùng ngưng là phân tử phải có ít nhất 2 nhóm chức có khả năng phản ứng.

nH 2 N[CH2 ]5 COOH

Na to

( NH-[CH 2 ] 5 -CO )n + n H 2 O

nHOOC-C 6 H 4 COOH + nHOCH 2 -CH 2 OH Axit terephtalic Etylen glicol ( CO-C 6 H 4 CO-O-C 2 H 4 O ) + 2n H 2 O n poli(etylen terephtalat)

o

t

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức VI.Ứng dụng Chuyển giao * Thực hiện nhiệm vụ học tập nhiệm vụ học Tiến hành giải quyết nhiệm vụ tập: * Báo cáo kết quả và thảo luận Yêu cầu hs hãy - Làm các vật liệu phục vụ đời sống: Chất dẻo, tơ sợi……. nghiên cứu SGK kết hợp kiến thức thực tế hãy cho biết ứng dụng của polime cho sản xuất và đời sống mà em biết. Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Hoạt động 3 III. Hoạt động luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS

GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập Cả lớp thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc Bài tập 1 Một polime Y có cấu tạo mạch như sau: trong nhóm … - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - +Tiến hành giải quyết các nhiệm CH2 - CH2 -… vụ Công thức một mắc xích của polime Y là + Chuẩn bị báo cáo các kết quả A. - CH2 - CH2 - CH2 -.

B. - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 -.

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận C. - CH2 -.

D. - CH2 - CH2 -.

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs Bài tập 2: Cho các polime: polietylen,xenlulozơ, amilo, nhóm khác cùng tham gia thảo amilopectin, poli(vinyl clorua), tơ nilon -6,6; luận poli(vinyl axetat). Những phân tử có cấu tạo mạch phân nhánh là Bài tập 1 A. xenlulozơ, amilopectin, poli(vinyl Đáp án D clorua), poli(vinyl axetat). . - CH2 - CH2 B. amilopectin, poli(vinyl clorua), tơ nilon 6,6; poli(vinyl axetat).

Bài tập 2: án A C. amilopectin, poli(vinyl clorua), poli(vinyl Đáp :xenlulozơ, amilopectin, poli(vinyl clorua), axetat).

D. amilopectin, xenlulozơ. poli(vinyl axetat).

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức cho điểm học sinh Hoạt động 4 IV. Hoạt động vận dụng Hoạt động của GV Hoạt động của HS Các em hãy liên hệ thực tiễn xem trong gia đình,địa phương các em có các loại Liên hệ thực tiễn ở địa phương polime nào Như là chất dẻo,cao su…

Hoạt động 5 IV. Hoạt động tìm tòi mở rộng Hoạt động của GV Hoạt động của HS Ngoài các polime đa biết trong sách giáo Liên hệ thực tiễn ở địa phương khoa.em còn biết thêm thông tin nào?

Như là chất dẻo,cao su…

Qua mạng internet các em hãy tìm hiểu 4.Củng cố:

Hệ thống bài. HS làm các bài tập 1,2 SGK. 5.Hướng dẫn về nhà : Nắm bài cũ, trả lời câu hỏi SGK. Chuẩn bị bài mới.

Ngày soạn : \ Tiết 21

VẬT LIỆU POLIME (1/2) Số Tiết: 02

TIẾT 1 A.MỤC TIÊU:  1.Ki ến thức Trình bày được :  Khái niệm, thành phần chính, sản xuất và ứng dụng của : chất dẻo, vật liệu compozit, tơ, cao su, keo dán tổng hợp.

Trọng tâm  − Thành phần chính và cách sản xuất của : chất dẻo, vật liệu compozit, tơ, cao su, keo dán tổng hợp  2.Kĩ năng  Viết các PTHH cụ thể điều chế một số chất dẻo, tơ, cao su, keo dán thông dụng.

- Sử dụng và bảo quản được một số vật liệu polime trong đời sống.

3.Thái đô Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

5. Tích hợp bảo vệ môi trường + Giúp học sinh có ý thức sử dụng, bảo quản, xử lý phế liệu từ vật liệu polime một cách hợp lý có hiệu quả. + Đề xuất sử dụng phế thải hoặc tiêu hủy một số vật liệu polime hợp lý.

B. CHUẨN BỊ CỦA GV- HS

1. Phương pháp Phương pháp dạy học nhóm ; kĩ thuật khăn phủ bàn 2. Phương tiện , thiết bị: Sách giáo khoa hoá 12 C. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1. Ổn định tổ chức: Lớp

Ngày dạy

Tiết/ ngày

Sĩ số

HS vắng Có phép

Không phép

12A1 12A3 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới: Hoạt động 1( 3 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập nêu vấn đề hiện nay do tác dụng của môi Tập trung, tái hiện kiến thức trường xung quanh (không khí, nước, khí * Báo cáo kết quả và thảo luận thải,...) kim loại và hợp kim bị ăn mòn rất nhiều, trong khi đó khoáng sản khai thác ngày càng cạn kiệt. Vì vậy việc đi tìm các nguồn nguyên liệu mới là cần thiết. Một trong các giải pháp là điều chế vật liệu polime. * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(40 phút) : Hoạt động của GV

II. Hình thành kiến thức Hoạt động của HS A.Chất dẻo

Mục tiêu: GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Yêu cầu các nhóm : + Tìm hiểu khái niệm chất dẻo và vật liệu compozit

HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm

+thế nào là tính dẻo + pplietilen +poli(vinylclorua) +Poli(metylmetacrylat) + poli(phenol-fomandehit) GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

+Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 ,2 báo cáo Chất dẻo : là vật liệu polime có tính dẻo Thành phần chất dẻo: Thành phần chủ yếu của chất dẻo là polime, ngoài ra còn có một số chất khác như : chất hoá dẻo, chất độn, chất phụ gia.

Vật liệu compozit − Compozit là vật liệu hỗn hợp gồm ít nhất hai thành phần phân tán vào nhau mà không tan vào nhau.

Nhóm 3,4 báo cáo Một số loại polime a- Polietilen (PE) nCH2 = CH2 → (-CH2 - CH2 -)n b- Polivinylclorua (PVC) HS viết phương trình hoá học của phản ứng trùng hợp tạo ra PVC nCH2 = CH → (-CH2 - CH -)n Cl Cl c- Polimetyl meta crylat (Thuỷ tinh hữu cơ) COOCH3 nCH2 = C - COOCH3 → (-CH2-C-)n CH3 CH3 d) Poli(phenol- fomanđehit) (PPF) hay Baketit

rồi chốt kiến thức GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS B.TƠ GV cho HS quan sát một mẫu *HS: tơ tằm, yêu cầu các em nhận 1.khái niệm xét về đặc điểm bên ngoài( Tơ là những vật liệu polime hình sợi dài ,mảnh và gồm những sợi dài, mãnh, bền, có độ bền nhất định

đẹp…) ⇒Rút ra định nghĩa tơ (SGK)

2.Phân loại tơ a. Tơ tự nhiên 2.Phân loại tơ b.

Tơ hóa học GV cho VD về một số tơ thuộc các nhóm riêng biệt gồm: Nhóm 1: tơ tằm, tơ nhện Nhóm 2: tơ visco, tơ xenlulozơ axetat Nhóm 3: Tơ capron, tơ nilon Yêu cầu HS tìm hiểu về nguồn gốc của các nhóm tơ trên. Sau đó gợi ý để các em phân loại được các loại tơ 4.Củng cố: GV: yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm thế nào là chất dẻo?Tính dẻo? Tơ?

5.Hướng dẫn về nhà : Học bài cũ, trả lời câu hỏi SGK. Chuẩn bị bài mới.

Ngày soạn : Tiết 22

VẬT LIỆU POLIME (2/2) Số Tiết: 02

TIẾT 2 A.MỤC TIÊU:  1.Ki ến thức Trình bày được :  Khái niệm, thành phần chính, sản xuất và ứng dụng của : chất dẻo, vật liệu compozit. tơ, cao su.

Trọng tâm  − Thành phần chính và cách sản xuất của : chất dẻo, vật liệu compozit, tơ, cao su.  2.Kĩ năng  Viết các PTHH cụ thể điều chế một số chất dẻo, tơ, cao su - Sử dụng và bảo quản được một số vật liệu polime trong đời sống.

3.Thái đô Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

5. Tích hợp bảo vệ môi trường + Giúp học sinh có ý thức sử dụng, bảo quản, xử lý phế liệu từ vật liệu polime một cách hợp lý có hiệu quả. + Đề xuất sử dụng phế thải hoặc tiêu hủy một số vật liệu polime hợp lý.

B. CHUẨN BỊ CỦA GV- HS 1. Phương pháp Phương pháp dạy học nhóm , kĩ thuật đặt câu hỏi..

2. Phương tiện , thiết bị: Sách giáo khoa hoá 12 C. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1. Ổn định tổ chức: Lớp

Ngày dạy

Tiết/ ngày

Sĩ số

HS vắng Có phép

Không phép

12A1 12A3 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới: Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Ở giờ học trước các em đã phần nào nắm Tập trung, tái hiện kiến thức được tầm quan trọng của vật liệu polime, ta * Báo cáo kết quả và thảo luận đã tìm hiểu được chất dẻo;Tơ. Vậy một số loại tơ thường được sử dụng là gì? Cao su có thành phần như thế nào?tại sao người ta phải lưu hóa cao su ta tiếp tục nghiên cứu buổi học hôm nay * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh

giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(40 phút) : Hoạt động của GV

II. Hình thành kiến thức Hoạt động của HS

B.Tơ 3. Một số loại tơ tổng hợp thường gặp Mục tiêu: Trình bày được :  Khái niệm, thành phần chính, sản xuất và ứng dụng của: tơ * Hoạt động chuyển giao HS: Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc nhiệm vụ học tập GV: Yêu cầu HS tự nghiên cứu SGK và trình bày tên gọi, PTPƯ điều chế, tính chất và ứng dụng của các loại tơ được nêu trong SGK

-

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS: nghiên cứu trả lời Tơ Nilon-6,6 t n H2N[CH2]6NH2 + nHOOC[CH2]4COOH → ( HN[CH2]6NHOC[CH2]4CO )n + 2nH2O poli(hexametylen-añipamit)(nilon-6,6) b.Tơ nitron t n CH2=CH → (CH2-CH)n ǀ ǀ CN CN 0

0

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức GV lưu ý HS: -Tơ poliamit nói chung kém bền với nhiệt, với axit, bozơ - Nhóm amit là nhóm –CO-NHC.Cao Su Mục tiêu: Trình bày được :

 Khái niệm, thành phần chính, sản xuất và ứng dụng của : cao su.

GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Yêu cầu các nhóm : + Tìm hiểu khái niệm cao su +Thế nào là tính đàn hồi + sự khác nhau giữa cao su thiên nhiên và cao su tổng hợp +Cao su bu na là gì ? +Cao su buna-S ; cao su buna-N ?

-

HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 ,2 báo cáo 1.Khái niệm: GV: Quan sát quá trình + Cao su là loại vật liệu polime có tính đàn hồi thực hiện nhiệm vụ của +Tính đàn hồi là tính bị biến dạng khi chịu lực tác dụng HS có thể giúp đỡ HS khi bên ngoài và trở lại dạng ban đầu khi thôi tác dụng cần thiết Nhóm 3,4 báo cáo a. Cao su thiên nhiên Cao su thiên nhiên là polime của isopren .Nghiên cứu nhiễu xạ tia X cho biết các mắt xích isopren đều có cấu hình cis như sau: : CH2

CH2

C= C CH3

H

n

-Cao su thiên nhiên có tính chất đàn hồi .Không thấm khí và nước .không tan trong nươc,etanol nhưng tan trong xăng và benzen b. Cao su tổng hợp .Cao su bu na

0

Na , p ,t nCH2 = CH - CH = CH2  → ( CH2 - CH = CH - CH2 )n

Cao su bu na-S Là sản phẩm đồng trùng hợp giữa buta-1.3-đien và stiren Có tính đàn hồi cao Cao su bu na-N Là sản phẩm đồng trùng hợp giữa buta-1.3-đien và acrilonitrin Có tính chống dầu khá cao GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4.Củng cố: * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Yêu cầu HS làm bài tập Câu 1: Clo hoá PVC được một loại tơ Clorin chứa 66,6% Clo. Trung bình một phân tử Clo tác dụng với bao nhiêu mắc xích PVC? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 2: Khối lượng phân tử của tơ Capron là 15000 đvc. Số mắt xích trong của đoạn polime này là: A. 113 B. 133 C. 118 D. 226 Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

- Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo kết quả

Hoạt động của HS * Thực hiện nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo

* Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành

yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: * Hoạt động vận dụng tìm tòi, mở rộng: Tích hợp bảo vệ môi trường - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển năng lực giải quyết vấn đề Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Thực hiện nhiệm vụ học tập * Chuyển giao nhiệm vụ học tập theo em các vật liệu polime có ảnh hưởng + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ đến môi trường không?nếu ảnh hưởng thì + Chuẩn bị lên báo cáo ảnh hưởng như thế nào?ví dụ * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện - Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn. nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận Vật liệu polime có ảnh hưởng đến môi trường Vật liệu polime được làm từ polime rất bền ,không bay hơi, khó phân hủy nên sau khi sử dụng vào lòng đát sẽ gây yếm khí...ảnh hưởng đến môi trường đất/ Nếu đốt thì gây ô nhiễm môi trường không khí ,rồi phá hủy tầng ozon VD. Đốt PVC sinh ra khí Cl2 gây ô nhiễm môi trường VD: đốt cháy cao su.được lưu hóa bởi S nên sinh ra S ,hợp chất của luu huỳnh VD đốt cháy Tơ sinh ra hợp chất NOx gây hiệu ứng nhà kính... Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Học bài cũ, trả lời câu hỏi SGK. Chuẩn bị bài mới.

Ngày soạn Tiết 23 LUYỆN TẬP:POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME A. MỤC TIÊU 1.Kiên thức Củng cố kiến thức về cấu tạo mạch polime.

Phương pháp điều chế polime.

So sánh phản ứng trùng hợp và phản ứng trùng ngưng để điều chế polime.

2.Kĩ năng: Giải các bài tập về polime.

3. Thái độ: Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

B. CHUẨN BỊ 1.Phương pháp: Dạy học nhóm 2.Phương tiện , thiết bị: Sách giáo khoa hoá 12 C. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1.Ổn định tổ chức: HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 12A1 12A3 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới: Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Các em đã được tìm hiểu về polime và vật Tập trung, tái hiện kiến thức liệu polime. Vậy đến thời điểm này đọng lại * Báo cáo kết quả và thảo luận trong các em được bao nhiêu phần kiến thức?. các em đã hình thành được những kĩ năng nào?để kiểm chứng điều này ta vào bài học hôm nay * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(35 phút) :

II. Hình thành kiến thức- Luyện tập

Mục tiêu: Củng cố kiến thức về cấu tạo mạch polime.

Phương pháp điều chế polime.

So sánh phản ứng trùng hợp và phản ứng trùng ngưng để điều chế polime.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo tập : bằng cách chia hs thành 6 nhóm nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 làm nhiệm vụ 1: 1) khái niệm polime 2) cấu tạo mạch polime 3) khái niệm về các loại vật HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua liệu polime làm việc nhóm 4) so sánh hai loại phản ứng +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm điều chế polime + Nhóm 2,4 làm nhiệm vụ 2: +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình Bài tập 1,2,3,4,5 sách giáo thành nhóm mới theo sự phân công của GV khoa HS:Báo cáo kết quả và thảo luận GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực giúp đỡ HS khi cần thiết hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia GV: Cho các nhóm mới hình thảo luận thành theo nguyên tắc mảnh Nhóm 1 báo cáo ghép để hs được thảo luận 1)khái niệm Quá trình được lặp lại với nhóm po li me là những hợp chất có phân tử khối mới cứ như vây đến khi các lớn do nhiều đơn vị cơ sở (gọi là mắt xích thành viên đều nắm được cả 2 )liên kết với nhau tạo nên. bài tập 2) cấu tạo mạch polime - Mạch không nhánh - Mạch có nhánh - Mạch mang không gian 3) khái niệm về các loại vật liệu polime a) chất dẻo là vật liệu polime có tính dẻo b) cao su là vật liệu polime có tính đàn hồi c) tơ 4) so sánh hai loại phản ứng điều chế polime Nhóm 2 báo cáo Hướng dẫn giải bài tập trong SGK 1. B 2. B Bài 3:

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4.Củng cố: * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi, mở rộng - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Thực hiện nhiệm vụ học tập * Chuyển giao nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ Yêu cầu HS làm bài tập Câu 1: Tơ nilon – 6,6 có công thức là + Chuẩn bị lên báo cáo A. NH[CH2]5CO n .

B. NH[CH2]6CO n .

C. NH[CH2]6NHCO[CH2]4CO n .

D. NHCH(CH3)CO n .

Câu2: Polivinyl clorua có công thức là A. (-CH2-CHCl-)2. B. (-CH2-CH2-)n. * Báo cáo kết quả và thảo luận C. (-CH2-CHBr-)n. D. (-CH2-CHF-)n.

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi gặp hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham khó khăn. gia thảo luận: - Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo kết quả Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: Học bài cũ, trả lời câu hỏi SGK. Chuẩn bị bài mới.

Ngày soạn : Tiết 24 THỰC HÀNH BÀI SỐ 2: MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA POLIME, VẬT LIỆU POLIME A. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Trình bày được : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm : − Phản ứng đông tụ của protein : đun nóng lòng trắng trứng hoặc tác dụng của axit, kiềm với lòng trắng trứng. − Phản ứng màu : lòng trắng trứng với HNO3. − Thử phản ứng của polietilen (PE), poli(vinyl clorua) (PVC), tơ sợi với axit, kiềm, nhiệt độ. − Phân biệt tơ tằm và tơ tổng hợp.

Trọng tâm − Sự đông tụ và phản ứng biure của protein; − Tính chất vật lí và một số phản ứng hóa học của vật liệu polime 2.Kĩ năng i) − Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên. − Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng, giải thích và viết các phương trình hoá học. Rút ra nhận xét. − Viết tường trình thí nghiệm.

3.Thái đô Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

- Năng lực thực hành hóa học.

B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp: Trực quan 2. Phương tiện , thiết bị: Học sinh: Lòng trắng trứng, NaOH, CuSO4, PE, PVC, sợi len, vải sợi, HNO3, AgNO3, CuSO4, đèn cồn, ống nghiệm, giá ống nghiệm…

C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 12A1 12A3

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3. Bài mới Hoạt động 1( 3 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Trình bày được : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm : − Phản ứng đông tụ của protein : đun nóng lòng trắng trứng hoặc tác dụng của axit, kiềm với lòng trắng trứng. − Phản ứng màu : lòng trắng trứng với HNO3. − Thử phản ứng của polietilen (PE), poli(vinyl clorua) (PVC), tơ sợi với axit, kiềm, nhiệt độ. − Phân biệt tơ tằm và tơ tổng hợp.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Giáo viên: Nêu mục tiêu, yêu cầu, nhấn Tập trung, tái hiện kiến thức mạnh những lưu ý trong buổi thực hành, * Báo cáo kết quả và thảo luận nhấn mạnh yêu cầu an toàn trong khi làm thí nghiệm với dung dịch axit, xút.

- Ôn tập một số kiến thức cơ bản cần nắm về tính chất của protein, polime.

- Hướng dẫn một số thao tác như dùng kẹp sắt (hoặc panh sắt) cặp các mẫu PVC, PE, sợi tơ gần ngọn lửa đèn cồn, quan sát hiện tượng. Sau đó mới đốt các vật liệu trên và quan sát. * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức j) Mục tiêu: − Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên. − Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng, giải thích và viết các phương trình hoá học. Rút ra nhận xét.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp Lắng nghe và nhận nhiệm vụ Nhóm 1,4: Thí nghiệm đông tụ protein khi đun nóng Nhóm 2,5: Thí nghiệm phản ứng màu của

* Hoạt động thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV * Báo cáo kết quả và thảo luận - Nhóm 1,4: Học sinh: Tiến hành thí nghiệm.

- Giáo viên: Quan sát, hướng dẫn HS thực Dùng ống nhỏ giọt cho vào ống nghiệm hiện thí nghiệm 1ml lũng trắng trứng, sau đó cho từ 2 - 3ml nước cất, lắc nhẹ ống nghiệm tạo ra dung dịch protein. Đun nóng ống nghiệm (đến sôi).

Quan sát hiện tượng xảy ra, giải thích.

- Nhóm 2, 5: Học sinh : Tiến hành thí nghiệm.

Dùng ống nhỏ giọt cho vào ống nghiệm 0,5ml protein, cho tiếp 1 - 2ml nước cất, lắc ống nghiệm tạo ra dung dịch protein, cho tiếp 1 2ml dung dịch NaOH 30% (đặc), 1 - 2 giọt CuSO4 2% lắc ống nghiệm. Quan sát và giải thích hiện tượng xảy ra.

- Nhóm 3, 6: Học sinh : - Làm thí nghiệm với từng vật liệu polime.

(Dùng kẹp sắt) - Hơ nóng gần ngọn lửa cồn: PE, PVC, sợi xenlulozơ.

- Đốt các vật liệu trên ngọn lửa.

Quan sát hiện tượng xảy ra, giải thích. Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập: Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4. Củng cố: nhận xét ,đánh giá tiết thực hành 5. Hướng dẫn về nhà: Viết bài tường trình

protein (màu biure) Nhóm 3,6: Thí nghiệm tính chất của một số vật liệu protein khi đun nóng

Ngày soạn : Tiết 26: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI A. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Trình bày được: - Vị trí, đặc điểm cấu hình lớp electron ngoài cùng, một số mạng tinh thể phổ biến, liên kết kim loại.

Trọng tâm Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại và cấu tạo mạng tinh thể kim loại 2.Kĩ năng - So sánh bản chất của liên kết kim loại với liên kết ion và cộng hoá trị.

- Quan sát mô hình cấu tạo mạng tinh thể kim loại, rút ra được nhận xét.

3. Thái độ: Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp: Dạy học nhóm.

2. Phương tiện , thiết bị: GV: Bảng HTTH, bảng phụ HS : Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3. Bài mới Hoạt động 1( 3 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Ở hóa học 10 các em đã được tìm hiểu về Tập trung, tái hiện kiến thức khái niệm kim loại, Phi kim. Em hãy nhắc * Báo cáo kết quả và thảo luận lại những kiến thức về kim loại mà em biết?

* Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Mục tiêu: Trình bày được: - Vị trí, đặc điểm cấu hình lớp electron ngoài cùng, một số mạng tinh thể phổ biến, liên kết kim loại.

- So sánh bản chất của liên kết kim loại với liên kết ion và cộng hoá trị.

- Quan sát mô hình cấu tạo mạng tinh thể kim loại, rút ra được nhận xét.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật GV thành lập 3 nhóm chuyên gia Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc cùng nghiên cứu về nội dung sau : theo nhóm I. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn II. Cấu tạo của kim loại 1.Cấu tạo nguyên tử 2.Liên kết kim loại GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Bao quát chung, điều hành các bạn học sinh khác nghiên cứu đặt câu hỏi cho các nhóm chuyên gia

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm chuyên gia +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ HS:Báo cáo kết quả và thảo luận Các nhóm chuyên gia dưới sự điều hành của giáo viên sẽ trả lời ,giải đáp thắc mắc của các bạn khác trong lớp học I. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn - Bạn cho biết sự biến đổi tính chất các nguyên tố trong một chu kì, một nhóm A không?

-- Từ sự biến đổi tính chất các nguyên tố mà ta vừa ôn lại, em hãy xác định một cách tương đối vị trí của các nguyên tố kim loại trong bảng tuần hoàn.?

- Học sinh: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố kim loại có mặt tập trung ở phía bên trái hay bên phải? phía trên hay phía dưới của BTH? - Học sinh đọc SGK để biết vị trí cụ thể của các nguyên tố kim loại trong bảng tuần hoàn II. Cấu tạo của kim loại

1.Cấu tạo nguyên tử - HS yêu cầu chuyên gia viết cấu hình electron nguyên tử của 19K, 20Ca, 26Fe, 30Zn. - HS Từ cấu hình electron nguyên tử của Na, Mg, Al trong SGK và K, Ca, Fe, Zn vừa viết, chuyên gia nhận xét về đặc điểm lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố kim loại.?

HS: Hỏi chuyên gia sự biến đổi bán kính nguyên tử của các nguyên tố trong một chu kì ?

2.Cấu tạo tinh thể 3.Liên kết kim loại HS: Hỏi chuyên gia thế nào là liên kết kim loại?

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4.Củng cố: * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Yêu cầu hs làm các bài tập sau BT3 trang 82SGK: So sánh liên kết kim loại với liên kết ion và liên kết cộng hóa trị BT6 trang 82SGK: Cation R+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Nguyên tử R là : A.F B. Na C.K D.Cl - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

- Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo kết quả

Hoạt động của HS * Thực hiện nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo

* Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận + Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu

+ Liên kết cộng hóa trị hình thành do sự dùng chung các electron +Liên kết kim loại được hình thành do các electron tự do Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: * Hoạt động vận dụng tìm tòi, mở rộng: - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển năng lực giải quyết vấn đề Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập Tại sao Hg được sử dụng làm dụng cụ đo + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ nhiệt độ(Nhiệt kế) + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết quả và thảo luận - Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: Thủy ngân là kim loại ở nhiệt độ thường và có sự thay đổi áp suất theo nhiệt độ nhạy Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Học bài, chuẩn bị bài “Tính chất của kim loại”.

Ngày soạn : Tiết 27:

/

/ TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI.DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI (1/3) (Số tiết: 03)

TIẾT 1 A. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức k) Trình bày được: - Tính chất vật lí chung: ánh kim, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

- Tính chất hoá học chung là tính khử (khử phi kim, ion H+ trong nước, dung dịch axit , ion kim loại trong dung dịch muối).

- Quy luật sắp xếp trong dãy điện hóa các kim loại ( các nguyên tử được sắp xếp theo chiểu giảm dần tính khử, các ion kim loại được sắp xếp theo chiểu tăng dần tính oxi hoá) và ý nghĩa của nó. . Trọng tâm − Tính chất vật lí chung của kim loại và các phản ứng đặc trưng của kim loại − Dãy điện hóa của kim loại và ý nghĩa của nó 2.Kĩ năng - Dự đoán được chiều phản ứng oxi hóa - khử dựa vào dãy điện hoá .

- Viết được các PTHH phản ứng oxi hoá - khử chứng minh tính chất của kim loại.

- Tính % khối lượng kim loại trong hỗn hợp .3.Thái đô Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp: Dạy học nhóm,Kĩ thuật đặt câu hỏi 2. Phương tiện , thiết bị: GV: dây Fe, khí clo thu sẵn, bình nón.

HS : Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 12A1 12A3

2.Kiểm tra bài cũ: cho biết vị trí của kim loại trong bảng HTTH? Thế nào là liên kết kim loại? đặc điểm cấu tạo của kim loại?

3. Bài mới Hoạt động 1( 3 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Kim loại là một trong các vật liệu được con Tập trung, tái hiện kiến thức người biết đến và sử dụng từ rất sớm.Ông * Báo cáo kết quả và thảo luận cha ta đã rất khôn khéo dựa vào tính chất của mỗi loại kim loại để sử dụng vào những mục đích khác nhau. Vậy kim loại có những tính chất lý hóa gì ta vào bài học ngày hôm nay * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS 1.Tính chất chung của kim loại l) Mục tiêu: Trình bày được: - Tính chất vật lí chung: ánh kim, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

GV:thuyết trình nêu lên một số tính HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc chất vật lí chung của kim loại Ở điều kiện thường, các kim loại đều theo nhóm ở trạng thái rắn(trừ Hg), có tínhdẻo, dẫnđiện, dẫnnhiệt và có ánh kim.

GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : GV thành lập 4 nhóm và giao nhiệm vụ cho các nhóm Nhóm 1: Tìm hiểu về tính dẻo Nhóm 2: Tìm hiểu về tính dẫn điện Nhóm 3: Tìm hiểu về tính dẫn nhiệt Nhóm 4: Tìm hiểu về tính ánh kim

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm chuyên gia +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ HS:Báo cáo kết quả và thảo luận Nhóm 1 báo cáo tính dẻo: Khác với phi kim, kim loại có tính dẻo :

dễ rèn, dễ dát mỏng và dễ kéo sợi. Vàng là kim loại có tính dẻo cao, có thể dát GV: Quan sát quá trình thực hiện thành lá mỏng đến mức ánh sáng có thể nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS xuyên qua. khi cần thiết Kim loại có tính dẻo là do các ion * Tính dẻo: dương trong mạng tinh thể kim loại có - Có thể cán lá vàng mỏng hơn 0,0002 thể trượt lên nhau dễ dàng mà không mm tách ra khỏi nhau nhờ những electron tự - Từ 1gam vàng có thể kéo thành sợi do chuyển động dính kết chúng với nhau. mảnh dài tới 3,5 km

• : Electron tự do ; ⊕ : Ion dương kim loại Nhóm 2 báo cáo tính dẫn điện: Khi đặt một hiệu điện thế vào hai đầu dây kim loại, những electron tự do trong kim loại sẽ chuyển động thành dòng có hướng từ cực âm đến cực dương, tạo thành dòng điện. * Tính dẫn điện: Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag, sau đó - Dây dẫn điện là đồng có độ tinh đến Cu, Au, Al, Fe,... khiết 99,99% Nhiệt độ của kim loại càng cao thì tính dẫn điện của kim loại càng giảm do ở nhiệt độ cao, các ion dương dao động mạnh cản trở dòng electron chuyển động.

Nhóm 3 báo cáo tính dẫn nhiệt: Tính dẫnnhiệt của các kimloại cũng được giải thích bằng sự có mặt các electron tự do trong mạng tinhthể.

Các electron trong vùng nhiệt độ cao có động năng lớn, chuyển động hỗn loạn và nhanh chóng sang vùng có nhiệt độ thấp hơn, truyền năng lượng cho các ion dương ở vùng này nên nhiệt lan truyền được từ vùng này đến vùng khác trong khối kim loại.

Thường các kim loại dẫn điện tốt cũng dẫn nhiệt tốt.

Nhóm 4 báo cáo tính Ánh kim: Các electron tự do trong tinh thể kim loại phản xạ hầu hết những tia sáng nhìn thấy được, do đó kim loại có vẻ sáng lấp lánh gọi là ánh kim. Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Tóm lại : Tính chất vật lí chung của kim loại như nói ở trên gây nên bởi sự có mặt của các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại 3. Tính chất riêng Hoạt động của GV * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Gv: Y/c HS nghiên cứu SGK và kết hợp kiến thức thực tế hãy cho biết - Tỉ khối ?

- Nhiệt độ nóng chảy ?

- Tính cứng ?

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

Hoạt động của HS HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận a. Tỉ khối (SGK) b. Nhiệt độ nóng chảy (SGK) GV: Gọi HS bất kì lên báo cáo c. Tính cứng (SGK) Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức GV kết kuận: - Kim loại có những TCVL chung (dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim) là do các e tự do trong kim loại gây ra.

- Kim loại có một số TCVL riêng (tỉ khối, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng...) do ảnh hưởng của liên kết kim loại, KLNT, kiểu mạng tinh thể... gây ra.

4.Củng cố: * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập

Yêu cầu hs làm các bài tập sau BT1 : Trong các kim loại sau kim loại nào có tính dẻo cao nhất?

A.Au B. Na C.K D.Cu BT2 : Trong các kim loại sau kim loại nào có tính dẫn điện cao nhất?

A.Ag B. Na C.K D.Cu BT3 : Trong các kim loại sau kim loại nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

A.Ag B. Fe C.W D.Cr - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

- Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo kết quả

+ Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: BT1 : Trong các kim loại sau kim loại nào có tính dẻo cao nhất?

A.Au B. Na C.K D.Cu BT2 : Trong các kim loại sau kim loại nào có tính dẫn điện cao nhất?

A.Ag B. Na C.K D.Cu BT3 : Trong các kim loại sau kim loại nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

A.Ag B. Fe C.W D.Cr Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: * Hoạt động vận dụng tìm tòi, mở rộng: - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển năng lực giải quyết vấn đề Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập Tại sao Cu được sử dụng làm dây dẫn điện + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ ?Fe không ứng dụng làm dây dẫn điện + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết quả và thảo luận - Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: Cu có tính dẫn điện cao.tránh nhiều hao phí trên đường dây tải điện Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Học bài, chuẩn bị phần tính chất hoá học của kim loại.

Ngày soạn : Tiết 28:

/

/ TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI.DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI (2/3) (Số tiết: 03)

TIẾT 2 A. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức m) Trình bày được: - Tính chất vật lí chung: ánh kim, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

- Tính chất hoá học chung là tính khử (khử phi kim, ion H+ trong nước, dung dịch axit , ion kim loại trong dung dịch muối).

- Quy luật sắp xếp trong dãy điện hóa các kim loại ( các nguyên tử được sắp xếp theo chiểu giảm dần tính khử, các ion kim loại được sắp xếp theo chiểu tăng dần tính oxi hoá) và ý nghĩa của nó. . Trọng tâm − Tính chất vật lí chung của kim loại và các phản ứng đặc trưng của kim loại − Dãy điện hóa của kim loại và ý nghĩa của nó 2.Kĩ năng - Dự đoán được chiều phản ứng oxi hóa - khử dựa vào dãy điện hoá .

- Viết được các PTHH phản ứng oxi hoá - khử chứng minh tính chất của kim loại.

- Tính % khối lượng kim loại trong hỗn hợp .3.Thái đô Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp: Dạy học nhóm, Kĩ thuật đặt câu hỏi 2. Phương tiện , thiết bị: GV: Bột nhôm, đèn cồn, Đinh sắt sạch, CuSO4, ống nghiệm, giá ống nghiệm…

HS : Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: cho biết tính chất vật lí chung của kim loai?giảI thích tại sao kim loại lại có những tính chất đó?

3. Bài mới Hoạt động 1( 3 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Ơ tiết trước các em đã được tìm hiểu về tính Tập trung, tái hiện kiến thức chất chung của kim loại.Vậy ngoài những * Báo cáo kết quả và thảo luận tính chất trên thì kim loại có tính chất hóa học ra sao nhằm giải quyết các vấn đề này ta vào bài ngày hôm nay * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS 2.Tính chất hóa học của kim loại n) Mục tiêu: Trình bày được: - Tính chất hoá học chung là tính khử (khử phi kim, ion H+ trong nước, dung dịch axit , ion kim loại trong dung dịch muối).

GV:thuyết trình nêu lên tính chất hóa học của kim loại M → Mn+ + ne GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : GV thành lập 4 nhóm và giao nhiệm vụ cho các nhóm Nhóm 1: Tìm hiểu Tác dụng với phi kim Nhóm 2: Tìm hiểu Tác dụng với axit Nhóm 3: Tìm hiểu Tác dụng với Nước Nhóm 4: Tìm hiểu Tác dụng với dung dịch muối GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể

HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm chuyên gia +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

giúp đỡ HS khi cần thiết GV hướng dẫn để HS làm TN nghiên cứu: * Kim loại tác dụng với phi kim: + Đốt dây Fe trong khí O2, khí Cl2 + Đốt bột Al trong không khí + Trộn bột Fe với bột S rồi đốt

Nhóm 1 báo cáo Tác dụng với phi kim: 1. Tác dụng với phi kim Nhiều kim loại có thể khử được phi kim đến số oxi hoá âm, đồng thời nguyên tử kim loại bị oxi hoá đến số oxi hoá dương. a) Tác dụng với clo Hầu hết các kim loại đều có thể khử trực tiếp clo tạo ra muối clorua.

Thí dụ: Dây sắt nóng đỏ cháy mạnh trong khí clo tạo ra khói màu nâu là những hạt chất rắn sắt (III) clorua.

0

0

+3 −1

to

2 Fe + 3 Cl2 → 2 Fe Cl3 0

Trong phản ứng này Fe đã khử từ C l2 −1

xuống Cl. b) Tác dụng với oxi 0

Hầu hết các kim loại có thể khử từ O2 −2

xuống O .

Thí dụ: Khi đốt, bột nhôm cháy mạnh trong không khí tạo ra nhôm oxit.

0

0

+3

to

−2

4 Al + 3O2 → 2 Al2 O3

c) Tác dụng với lưu huỳnh 0

Nhiều kim loại có thể khử lưu huỳnh từ S −2

xuống S . Phản ứng cần đun nóng (trừ Hg).

Thí dụ : 0

0

0

0

to

+2−2

Fe + S → Fe S +2 −2

Hg + S → Hg S

Nhóm 2 báo cáo Tác dụng với axit a) Với dung dịch H2SO4 loãng, HCl - Từ K Ni: có phản ứng Nhiều kim loại có thể khử được ion H+ trong các dung dịch axit H2SO4 loãng, HCl thành hiđro.

Thí dụ :

0

+1

+2

0

Fe + 2 HCl → Fe Cl2 + H2 ↑

b) Với dung dịch H2SO4 đặc, HNO3 α) Với dung dịch H2SO4 đặc * Hầu hết kim loại (trừ Pt, Au) khử +6

được S (trong H2SO4) xuống số oxi hoá thấp hơn ( +4/SO2, 0/S, -2/H2S). * H2SO4 đặc, nguội làm thụ động hoá Al, Fe, Cr, ...

Thí dụ: +6

0

to

+2

+4

Cu + 2H2 S O4 (®Æc) → Cu SO4 + S O2 ↑ + 2H2O

β) Với dung dịchHNO3

+5

* Hầu hết kim loại (trừ Pt, Au) khử được N (trong HNO3) xuống số oxi hoá thấp hơn (+4/NO2, +2/NO, +1/N2O, 0/N2, -3/NH4NO3). * HNO3 đặc, nguội làm thụ động hoá Al, Fe, Cr, ...

Thí dụ: 0

+5

+2

+2

3Cu + 8HNO3(lo·ng) → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Nhóm 3 báo cáo Tác dụng với nước: Các kim loại ở nhóm IA và IIA của bảng tuần hoàn (trừ Be, Mg) do có tính khử mạnh nên có thể khử được H2O ở nhiệt độ thường thành hiđro. Các kim loại còn lại có tính khử yếu hơn nên chỉ khử được H2O ở nhiệt độ cao (thí dụ Fe, Zn,...) hoặc không khử được H2O (thí dụ Ag, Au,...).

Thí dụ : 0 +1 +1 0 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Nhóm 4 báo cáo Tác dụng với dung dịch muối: Kim loại mạnh hơn có thể khử được ion của kim loại yếu hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do.

Thí dụ : Ngâm một đinh sắt (đã làm sạch lớp gỉ) vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian màu xanh của dung dịch CuSO4 bị nhạt dần và trên đinh sắt có lớp đồng màu đỏ bám vào.

0

+2

+2

0

Fe + Cu SO 4 → Fe SO4 + Cu ↓

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4.Củng cố: * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Yêu cầu hs làm các bài tập sau BT1 : Trong các kim loại sau kim loại nào có thể tác dụng với nước ở nhiệt độ thường ?

A.Au B. Na C.Fe D.Cu BT2 : Trong các kim loại sau kim loại nào không tác dụng với HNO3 đặc nguội ?

A.Ag B. Na C.Fe D.Cu BT3 : Trong các kim loại sau kim loại nào có tác dụng với S ở nhiệt độ thường ?

A.Hg B. Fe C.W D.Cr - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

- Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo kết quả

Hoạt động của HS * Thực hiện nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: BT1 : Trong các kim loại sau kim loại nào có thể tác dụng với nước ở nhiệt độ thường ?

A.Au B. Na C.Fe D.Cu BT2 : Trong các kim loại sau kim loại nào không tác dụng với HNO3 đặc nguội ?

A.Ag B. Na C.Fe D.Cu BT3 : Trong các kim loại sau kim loại nào có tác dụng với S ở nhiệt độ thường ?

A.Hg B. Fe C.W D.Cr Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: * Hoạt động vận dụng tìm tòi, mở rộng: - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển năng lực giải quyết vấn đề Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập

Tại sao người ta vẫn dùng bình làm từ Fe để đựng H2SO4 đặc nguội để chuyên chở vận chuyển - Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

+ Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: Vì Fe thụ động với H2SO4 đặc nguội nên không có phản ứng xảy ra Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Học bài, chuẩn bị phần dãy điện hóa của kim loại

Ngày soạn : Tiết 29:

/ / TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI.DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI (3/3) (Số tiết: 03)

TIẾT 3 A. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức o) Trình bày được: - Tính chất vật lí chung: ánh kim, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

- Tính chất hoá học chung là tính khử (khử phi kim, ion H+ trong nước, dung dịch axit , ion kim loại trong dung dịch muối).

- Quy luật sắp xếp trong dãy điện hóa các kim loại ( các nguyên tử được sắp xếp theo chiểu giảm dần tính khử, các ion kim loại được sắp xếp theo chiểu tăng dần tính oxi hoá) và ý nghĩa của nó. . Trọng tâm − Tính chất vật lí chung của kim loại và các phản ứng đặc trưng của kim loại − Dãy điện hóa của kim loại và ý nghĩa của nó 2.Kĩ năng - Dự đoán được chiều phản ứng oxi hóa - khử dựa vào dãy điện hoá .

- Viết được các PTHH phản ứng oxi hoá - khử chứng minh tính chất của kim loại.

- Tính % khối lượng kim loại trong hỗn hợp .3.Thái đô

Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp: Dạy học nhóm, Kĩ thuật đặt câu hỏi 2. Phương tiện , thiết bị: GV: Bột nhôm, đèn cồn, Đinh sắt sạch, CuSO4, ống nghiệm, giá ống nghiệm…

HS : Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Trình bày tính chất hoá học của kim loại? Lấy ví dụ minh hoạ?

3. Bài mới Hoạt động 1( 3 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Ơ THCS các em đã được tìm hiểu dãy hoạt Tập trung, tái hiện kiến thức động kim loại.Vậy bản chất của dãy hoạt * Báo cáo kết quả và thảo luận động kim loại là gì?ta sẽ tìm hiểu bài học hôm nay * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS 1. Khái niệm về cặp oxi hoá khử p) Mục tiêu: Trình bày được: - Quy luật sắp xếp trong dãy điện hóa các kim loại ( các nguyên tử được sắp xếp theo chiểu giảm dần tính khử, các ion kim loại được sắp xếp theo chiểu tăng dần tính oxi hoá) và ý nghĩa của nó.

GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : GV thành lập 4 nhóm và giao nhiệm vụ cho các nhóm hoàn thành nội dung sau?

Nội dung 1: Hoàn thành phương trình hoá học và viết sơ đồ quá trình oxi hoá- khử của phản ứng: a) Cu + AgNO3 → b) Fe + CuSO4 → Nội dung 2: Xác định chất oxi hoákhử từ đó rút ra nhận xét.

GV: Quan sát,bao quát chung giúp đỡ HS khi cần thiết

HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm chuyên gia +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ HS:Báo cáo kết quả và thảo luận Các nhóm lần lượt báo cáo và thảo luận Hoàn thành phương trình hoá học a) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Cu - 2e → Cu2+ Ag+ + 1e → Ag b) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe - 2e → Fe2+ Cu2+ + 2e → Cu Có thể biểu diễn theo cách sau: Cu → Cu2+ + 2e hoặc viết gộp Cu2+ + 2e ↔ Cu Chất oxh Chất khử Nhận xét: Cation KL nhận e →KL Nguyên tử KL ngường e → Cation KL ChÊt oxi ho¸ + ne

ChÊt khö

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức * GV đưa ra sơ đồ tổng quát và giới thiệu cặp oxi hoá-khử.

Chất oxi hoá và chất khử của cùng 1 nguyên tố tạo nên cặp oxi hoá- khử. Cặp oxi hoá khử của các kim loại trên được viết như sau: Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Ag+/Ag ; 2. So sánh tính chất của các cặp oxi hoá khử: Mục tiêu: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua * Chuyển giao nhiệm vụ học tập

Yêu cầu HS làm bài tập số 2 (SGK) làm việc độc lập GV: Quan sát,bao quát chung giúp đỡ +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ HS khi cần thiết HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS lần lượt báo cáo và thảo luận a) Zn là kim loại có tính khử mạnh. b) Cation Pb2+ có tính oxi hoá mạnh nhất. c) Sắp xếp các cặp oxi hoá-khử của những kim loại trên theo chiều tính oxi hoá của cation tăng dần.

2+

2+

2+

Zn Co Pb Zn Co Pb

d) Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra giữa các cặp oxi hoá-khử Co2+ + Zn → Co + Zn2+ Pb2+ + Co → Pb + Co2+ Pb2+ + Zn → Pb + Zn2+ Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức - GV nhấn mạnh: “Dãy điện hóa của kim loại là dãy gồm những cặp oxi hóa-khử của kim loại được sắp xếp theo chiều tăng tính oxi hóa của ion dương kim loại và chiều giảm tính khử của nguyên tử kim loại”.

3. Dãy điện hoá của kim loại Mục tiêu: HS nêu được dãy điện hóa của kim loại Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Hãy nghiên cứu SGK và cho biết dãy làm việc độc lập điện hóa của kim loại +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ - hãy xác định Chất oxi hóa mạnh, HS:Báo cáo kết quả và thảo luận yếu; chất khử mạnh yếu trong phản HS lần lượt báo cáo và thảo luận ứng ở bài tập 2 - HS đưa ra dãy GV: Quan sát,bao quát chung giúp đỡ Người ta đã so sánh tính chất của nhiều HS khi cần thiết cặp oxi hoá - khử và sắp xếp thành dãy điện hoá của kim loại : K+ Na+ Mg2+Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+Sn2+ Pb2+H+Cu2+Ag+Au3+ Tính oxi hoá của ion kim loại tăng Gọi HS lên báo cáo kết quả K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au

Tính khử của kim loại giảm - Bài tập 2 Fe tác dụng với dung dịch CuSO4 Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 Fe tác dụng với dung dịch HCl + Theo dãy điện hóa: chiều của phản ứng: Fe2+ Cu2+ Chất oxi hóa Chất oxi hóa yếu hơn mạnh hơn Fe Cu Chất khử Chất khử mạnh hơn yếu hơn 2+ 2+ Fe + Cu Fe + Cu + Theo dãy điện hóa: chiều của phản ứng: H+ Fe2+ Chất oxi hóa Chất oxi hóa yếu hơn mạnh hơn Fe H2 Chất khử Chất khử yếu hơn mạnh hơn + 2+ Fe + 2H Fe + H2 Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4. Ý nghĩa của dãy điện hoá của kim loại Mục tiêu: - Dự đoán được chiều phản ứng oxi hóa - khử dựa vào dãy điện hoá Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua * Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV: Nghiên cứu SGK và cho biết ý làm việc độc lập nghĩa dãy điện hóa của kim loại +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ GV: Quan sát,bao quát chung giúp đỡ HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS khi cần thiết HS lần lượt báo cáo và thảo luận Dãy điện hoá của kim loại cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi hoá - khử theo quy tắc α (anpha) : Phản ứng giữa 2 cặp oxi hoá - khử sẽ xảy ra theo chiều, chất oxi hoá mạnh nhất sẽ oxi Gọi HS lên báo cáo kết quả hoá chất khử mạnh nhất, sinh ra chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yếu hơn.

Thí dụ : Phản ứng giữa 2 cặp Fe2+/Fe và Cu2+/Cu xảy ra theo chiều ion Cu2+ oxi

hoá Fe tạo ra ion Fe2+ và Cu.

Cu2+ + Fe → Fe2+ + Cu Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4.Củng cố: * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập Yêu cầu hs hoàn thành các PTPƯ sau: + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ 1. + Chuẩn bị lên báo cáo Fe + AgNO3 → * Báo cáo kết quả và thảo luận 2. Al + CuSO4 → HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện + 3. Cu + H → nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận 4. Zn + H+ → 1.

5. Mg + FeSO4 → Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2 Ag - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi 2. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu gặp khó khăn.

3. Cu + H+ → Không xảy ra - Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo 4. Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑ cáo kết quả 5. Mg + FeSO4 → MgSO4 + Fe Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: * Hoạt động vận dụng tìm tòi, mở rộng: - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển năng lực giải quyết vấn đề Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập Tại sao người ta khi ta đeo vàng (Au) vô + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ tình để nước tranh tiếp xúc với Au nhưng + Chuẩn bị lên báo cáo Au không bị ăn mòn * Báo cáo kết quả và thảo luận

- Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: Au3+/Au đứng sau cặp H+/H2 Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Học bài, chuẩn bị bài hợp kim

Ngày soạn : / / Tiết 30: HỢP KIM A. Mục tiêu bài học: 1.Kiên thức Trình bày được: Khái niệm hợp kim, tính chất (dẫn nhiệt, dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy...), ứng dụng của một số hợp kim (thép không gỉ, đuyara).

Trọng tâm − Khái niệm và ứng dụng của hợp kim 2.Kĩ năng - Sử dụng có hiệu quả một số đồ dùng bằng hợp kim dựa vào những đặc tính của chúng.

- Xác định % kim loại trong hợp kim. .3.Thái đô Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả 4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp: Dạy học nhóm, Kĩ thuật đặt câu hỏi 2. Phương tiện , thiết bị: HS : Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: thế nào là cặp oxihoa khử? Lấy ví dụ minh hoạ? Trình bày quy tăc an pha?

3. Bài mới Hoạt động 1( 3 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Vật liệu kim loại đã được nhân loại sử dụng Tập trung, tái hiện kiến thức rất lâu đời. Người xưa đã biết khai thác * Báo cáo kết quả và thảo luận những mặt tích cực và hạn chế những mặt tiêu cực của loại vật liệu này.Hợp kim là một trong những loại vật liệu con người đã khai thác và sử dụng.để hiểu sâu hơn về hợp kim ta vào bài hôm nay * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh

giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Mục tiêu: Trình bày được: Khái niệm hợp kim, tính chất (dẫn nhiệt, dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy...), ứng dụng của một số hợp kim (thép không gỉ, đuyara).

Hoạt động của GV Hoạt động của HS HS: Hình thành các nhóm theo quy luật GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc GV thành lập 9 nhóm và giao theo nhóm nhiệm vụ cho các nhóm hoàn thành nội dung sau?

Nhóm 1,4,7: HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông Tìm hiểu khái niệm hợp kim qua làm việc nhóm chuyên gia Nhóm 2,5,8: +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm Tìm hiểu tính chất hợp kim +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ Nhóm 3,6,9: Tìm hiểu ứng dụng hợp kim HS:Báo cáo kết quả và thảo luận GV: Quan sát,bao quát chung giúp Các nhóm lần lượt báo cáo và thảo luận đỡ HS khi cần thiết Nhóm 1,4,7: báo cáo khái niệm hợp kim Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa thêm một hay nhiều nguyên tố.

• Nguyên tố trong hợp kim có thể là kim loại hoặc phi kim.

• VD:- Gang là hợp kim sắt-cacbon (25%) và một số n/tố khác: Si, Mn, P, S...

- Thép là hợp kim sắt-cacbon (0,01-2%) và một lượng rất ít các n/tố Si, Mn...

Nhóm 2,5,8: Báo cáo tính chất hợp kim • Tính chất của hợp kim phụ thuộc vào thành phần đơn chất tham gia hợp kim và cấu tạo mạng tinh thể của hợp kim.

• TCHH của hợp kim tương tự t/c của các chất tham gia tạo thành hợp kim.

VD: ngâm hợp kim Zn-Cu trong dd h2SO4 loãng thì chỉ có Zn bị hoà tan, còn lại là Cu. • TCVL, tính chất cơ học của hợp kim khác nhiều so với t/c của đơn chất.

1. Trong đa số tinh thể hợp kim có liên kết kim loại, do đó hợp kim có những tính chất của kim loại : dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim,...

2. Hợp kim dẫn điện và dẫn nhiệt kém hơn kim loại thành phần.

3. Độ cứng của hợp kim lớn hơn độ cứng của kim loại thành phần nhưng độ dẻo thỡ kém hơn. Thí dụ : Hợp kim Au−Cu (8 → 12% Cu) cứng hơn vàng, hợp kim Pb−Sb cứng hơn Pb. 4. Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thường thấp hơn nhiệt độ nóng chảy của các kim loại thành phần.

Thí dụ : Gang và thép là hợp kim Fe−C có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn nhiệt độ nóng chảy của sắt nguyên chất.

Hợp kim không bị ăn mòn, không gỉ: AlMg; Cu- Zn ; Fe- Mn- Cr. -Hợp kim siêu cứng:W-Co; Co-Cr-W-Fe. - Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp: SnPb (2100C) ; Bi-Pb-Sn-Sd (650C).

- Hợp kim nhẹ, cứng và bền: Al-Si; AlCu- Mn- Mg. Nhóm 3,6,9: Báo cáo ứng dụng hợp kim Thép không gỉ (Fe(74%)-Ni(8%)Cr(18%)): chế tạo dụng cụ y tế, nhà bếp.

Thép Mn rất bền, chịu được va đập mạnh, dùng để chế tạo đường ray xe lửa, máy nghiền đá.

Thép W-Mo-Cr rất cứng dù ở nhiệt độ cao, dùng chế tạo lưỡi dao cắt gọt kim loại cho máy tiện, máy phay. Đuyra hợp kim Al(95%), Cu(4%), MnMg-Si(1%). Đuyra nhẹ gần như nhôm nhưng lại rất cứng, cứng gấp 4 lần nhôm tức gần bằng thép mà lại nhẹ bằng 1/3 thép. Đuyra bền. Dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ô tô Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện

và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4.Củng cố: * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập Yêu cầu hs hoàn thành các bài tập 1. + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ So sánh tính dẫn điện của Cu và hợp kim + Chuẩn bị lên báo cáo Cu-Al * Báo cáo kết quả và thảo luận 2. So sánh tính độ cứng của Cu và hợp HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện kim Cu-Al nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo 3. Viết PTPƯ hợp kim Cu-Al phản ứng luận: HCl 1. Cu dẫn điện hơn hợp kim Cu-Al - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi 2. độ cứng của Cu kém hơn hợp kim gặp khó khăn.

Cu-Al - Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo 3. 2Al + 6 HCl → 2AlCl3 + 3 H2 cáo kết quả Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: * Hoạt động vận dụng tìm tòi, mở rộng: - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển năng lực giải quyết vấn đề Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Thực hiện nhiệm vụ học tập * Chuyển giao nhiệm vụ học tập - Tại sao người ta sản xuật ra loại vàng tây? + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ - tìm hiểu thêm qua internet về hợp kim + Chuẩn bị lên báo cáo đối với cuộc sống con người * Báo cáo kết quả và thảo luận - Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: Do vàng tây vẫn có độ trang sức như vàng ta,nhưng tính cứng cao hơn,bền hơn Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

Ngày soạn : / / Tiết 31: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI A. Mục tiêu bài học: 1.Kiên thức: Củng cố tính chất vật lí, hoá học của kim loại.

2. Kĩ năng: Rèn kĩ năng làm bài tập về kim loại.

3. Thái độ: Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp: Dạy học nhóm 2. Phương tiện , thiết bị: HS : Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: thế nào là cặp oxihoa khử? Lấy ví dụ minh hoạ? Trình bày quy tăc an pha?

3. Bài mới Hoạt động 1( 3 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập C vàcác em cùng tìm hiểu về tính chất kim Tập trung, tái hiện kiến thức loại, ở tiết ngày hôm nay c và các em cùng * Báo cáo kết quả và thảo luận nhau luyện tập các tính chất mà chúng ta đã học * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2 (35 phút): Hình thành kiến thức Mục tiêu: Củng cố tính chất vật lí, hoá học của kim loại.

Hoạt động của Hoạt động của HS GV GV/: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành 5 * Thực hiện nhiệm vụ học tập nhóm - Phân công nhiệm vụ và thảo luận nhóm theo nhiệm vụ Nhóm 1,3: Cấu được phân công tạo của kim loại * Báo cáo kết quả và thảo luận Nhóm 2, 4: Tính Nhóm 1: Cấu tạo của kim loại - Treo bảng trắng đã vẽ sẵn theo mẫu (trên giấy khổ lớn hoặc chất vật lí chung của kim loại ở 1 slide để trình chiếu Power Point) CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Giao việc cho a) Cấu tạo nguyên tử kim các nhóm hoạt loại động b) Cấu tạo tinh thể của các kim loại c) Liên kết kim loại - Sau đó lần lượt mời các nhóm bạn lên điền vào chỗ trống: ghi nội dung kiến thức một cách ngắn gọn.

- Cả lớp cùng theo dõi và nhận xét.

Nhóm 2: Tính chất vật lý chung của kim loại - Vẽ bảng rồi treo các tấm giấy ghi sẵn các nội dung kiến thức (hoặc dùng trình chiếu Power Point) - Yêu cầu nhóm bạn gỡ bỏ phần sai TÍNH CHẤT VẬT LÝ CHUNG CỦA KIM LOẠI Khối Tính Nhiệt Ánh Tính dẫn Tính Tính lượng dẫn độ nóng kim nhiệt cứng dẻo riêng điện chảy TÍNH CHẤT VẬT LÝ CHUNG CỦA KIM LOẠI Do sự có mặt của các electron tự do Do sự có mặt của các ion trong mạng tinh thể kim loại gây ra dương kim loại nằm ở các nút mạng gây ra Nhóm 3: Tính chất hóa học chung của kim loại - Đặt câu hỏi, yêu cầu nhóm bạn trả lời 1. Tính chất hóa học chung của kim loại là gì?

Viết bán phản ứng tổng quát biểu diễn tính chất đó.

Trả lời: Tính khử: M → Mn+ + ne

2. Vì sao các kim loại đều có tính khử?

Trả lời: Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại có số electron ở lớp ngoài cùng ít (1e, 2e, 3e).

Nhóm 4: Dãy điện hóa của kim loại Ghi lên bảng một dãy các cặp oxi hóa - khử của các kim loại không theo trật tự sự biến đổi tính chất rồi yêu cầu nhóm bạn sửa chữa.

VD: Tính oxi hoá tăng ...Fe3+...H+...Ag+... ...Fe2+...H2...Ag...

Tính khử giảm

Nhóm 5: Luyện tập xét chiều của phản ứng giữa các cặp oxi hóa - khử theo quy tắc anpha * Nêu quy tắc anpha: Chất khử mạnh nhất + Chất oxi hoá mạnh nhất

Chất oxi hoá yếu hơn + Chất khử yếu hơn

Mời từng nhóm bạn lên giải quyết vấn đề: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4. Củng cố * Hoạt động luyện tập, vận dụng. tìm tòi, mở rộng - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ * Bài tập 1: - Nhúng một dây Ag trong dung dịch + Chuẩn bị lên báo cáo Cu(NO3)2 - Nhúng một dây Cu trong dung dịch AgNO3 Hãy cho biết trường hợp nào có phản ứng xảy ra? Giải thích, viết PTHH của PƯ * Bài tập 2: - Ngâm một đinh Fe trong dung dịch CuSO4 - Ngâm một lá Cu trong dung dịch FeSO4

Hãy cho biết trường hợp nào có phản ứng xảy ra? Giải thích, viết PTHH của PƯ * Bài tập 3: - Cho bột Cu vào dung dịch FeCl2 dư - Cho bột Cu vào dung dịch FeCl3 dư Hãy cho biết trường hợp nào bột Cu tan hết? Giải thích, viết PTHH của PƯ - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

- Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo kết quả

* Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận:

* Bài tập 1: Ag + Cu2+ Không xảy ra phản ứng Cu + 2 Ag+ Cu2+ + 2 Ag * Bài tập 2: Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Fe2+ + Cu không xảy ra phản ứng Bài tập 3: Cu + Fe2+ không xảy ra phản ứng Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+ Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài

Ngày soạn : / /201 Tiết 32: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI (1/2) A. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Giải thích được: - Các khái niệm: ăn mòn kim loại, ăn mòn hoá học, ăn mòn điện hoá.

- Điều kiện xảy ra sự ăn mòn kim loại.

Biết các biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn.

Trọng tâm − Ăn mòn điện hóa học .

2.Kĩ năng - Phân biệt được ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá ở một số hiện tượng thực tế.

- Sử dụng và bảo quản hợp lí một số đồ dùng bằng kim loại và hợp kim dựa vào những đặc tính của chúng..

3. Thái độ: Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

5. Tích hợp bảo vệ môi trường + Giúp học sinh có ý thức sử dụng bảo quản hợp lý, hiệu quả đồ dùng bằng kim loại một cách khoa học. + Sử dụng phế liệu kim loại và chống ô nhiễm môi trường. + Nhận biết được tác động tới môi trường do điện phân, mạ điện và điều chế kim loại.

B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp: Kĩ thuật đặt câu hỏi. Lắng nghe và phản hồi tích cực…

2. Phương tiện , thiết bị: 2.1. Giáo viên: Thanh Zn, Cu, dây dẫn, ddH2SO4 loãng, cốc thuỷ tinh…

HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

2.2. Học sinh: C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp 12A1 12A3

Ngày dạy

Tiết/ ngày

Sĩ số

HS vắng Có phép

Không phép

2.Kiểm tra bài cũ: thế nào là cặp oxihoa khử? Lấy ví dụ minh hoạ? Trình bày quy tăc an pha?

3. Bài mới Hoạt động 1( 3 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Trên thực tế, chúng ta quan sát thấy đinh sắt Tập trung, tái hiện kiến thức để ngoài không khí thấy bị gỉ, nồi gang để * Báo cáo kết quả và thảo luận trong không khí ẩm thấy hiện tượng sủi bọt. vậy đó là hiện tượng ji? * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức I-Sự ăn mòn kim loại 1. Sự ăn mòn hoá học Mục tiêu: Giải thích được: - Các khái niệm: ăn mòn kim loại, ăn mòn hoá học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thực hiện nhiệm vụ học tập - Thế nào là sự ăn mòn kim loại ? + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ Bản chất của sự ăn mòn kim loại là gì ? + Chuẩn bị lên báo cáo - Bản chất của sự ăn mòn hoá học là gì * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện ?

- Sự ăn mòn hoá học thường xảy ra ở nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: đâu ?

-Dẫn ra các phản ứng hoá học - Sự ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các minh hoạ. chất trong môi trường.

- Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh M → Mn+ + ne khi gặp khó khăn.

- Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên 1. Sự ăn mòn hoá học báo cáo kết quả - Bản chất của sự ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.

- Thí dụ: 3Fe + 4H2O→ Fe3O4 + 4 H2

2Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3 3 Fe + 2 O2 → Fe3O4 Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Hoạt động 2 :

I-Sự ăn mòn kim loại 2. Sự ăn mòn điện hóa

Giải thích được: - Các khái niệm: ăn mòn điện hoá.

- Điều kiện xảy ra sự ăn mòn kim loại.

Biết các biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: 2. Sự ăn mòn điện hoá Gv chia lớp thành 3 nhóm, thời gian * Thực hiện nhiệm vụ học tập 7 phút + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ Nhóm 1: thực hiện thí nghiệm về ăn + Chuẩn bị lên báo cáo mòn điện hoá (theo hình 4.11). * Báo cáo kết quả và thảo luận + Y/c hs quan sát và giải thích hiện HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện tượng nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: a - Thí nghiệm về ăn mòn điện hoá Hiện tượng: GV kết luận và lưu ý HS đến các yếu HS quan sát các hiện tượng (bọt khí H2 tố : khí oxi tan trong dung dịch chất thoát ra ở điện cực nào, điện cực nào bị ăn mòn, bóng điện sáng hoặc kim vôn-kế điện li và sự phát sinh dòng điện. bị lệch).

Giải thích: Nhóm 2.

HS vận dụng những hiểu biết của mình về Thí nghiệm về các yếu tố gây ra ăn pin điện hoá để giải thích các hiện tượng mòn điện hoá : quan sát được.

Ngắt dây dẫn nối 2 điện cực.

Thay lá Cu bằng lá Zn (2 điện cực cùng HS phát biểu nội dung khái niệm về ăn mòn điện hoá. chất, có nghĩa là kim loại tinh khiết).

Không cho các điện cực tiếp xúc với Vậy: Sự ăn mòn điện hoá là sự ăn mòn dung dịch điện li (trong thí nghiệm này kim loại do tác dụng của dd chất điện li và là dung dịch H2SO4). HS quan sát tạo nên dòng điện. b - Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hoá hiện tượng và nhận xét. * HS quan sát hiện tượng (không có bọt GV chính xác hoá về các yếu tố cần và đủ khí H2 thoát ra từ lá đồng (cực +), bóng để xảy ra ăn mòn điện hoá. điện không sáng) và nhận xét (lá kẽm Nhóm 3

HS dùng tranh vẽ sẵn theo hình 4.12 không bị ăn mòn).

SGK nhưng chỉ có một số chú thích * HS quan sát hiện tượng và nhận xét. sau : Lớp dung dịch chất điện li, vật bằng gang thép, các tinh thể Fe và C. HS xác định : * HS hệ thống hoá các yếu tố gây ra hiện + Các điện cực dương và âm. tượng ăn mòn điện hoá. + Những phản ứng xảy ra ở các điện c - Cơ chế của ăn mòn điện hoá cực. +yêu cầu HS phát biểu về bản chất của * HS xác định : a) Các điện cực dương và âm. hiện tượng ăn mòn điện hoá.

- Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh b) Những phản ứng xảy ra ở các điện cực. khi gặp khó khăn.

Cực dương Cực âm - Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên Xảy ra các pư khử Xảy ra pư oxi báo cáo kết quả + hoá 2H + 2e → H2 Fe → Fe2+ + 2e O2+2H2O+4e→ 4OHHS phát biểu về bản chất của hiện tượng ăn mòn điện hoá Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4. Củng cố * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập Hoạt động của GV * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Câu 1. Khi để miếng gang (hợp kim Fe-C) ngoài không khí ẩm. Hãy cho biết chất ăn mòn trong quá trình trên là gì?

A. H+ B. O2 (kk) C. H2O D. cacbon.

Câu 2. Các vỏ tầu (làm bằng thép) bị ăn mòn trong nước biển tạo thành gỉ sắt Fe(OH)3. Hãy cho biết quá trình ăn mòn nào đã xảy ra và chất ăn mòn là gì?

A. ăn mòn điện hoá và chất ăn mòn là O2 B. ăn mòn hoá học và chất ăn mòn là O2 .

Hoạt động của HS * Thực hiện nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận:

C. ăn mòn điện hoá và chất ăn mòn là H+ D. cả A, C đều đúng.

Câu 3. Một chiếc chậu làm bằng sắt tây (sắt được tráng bằng thiếc) bị thủng rất nhanh khi bị một vết sước sâu tới lớp sắt phía trong. Hãy cho biết quá trình nào đã xảy ra và Fe đóng vai trò gì?

A. ăn mòn điện hoá và Fe đóng vai trò cực âm.

B. ăn mòn hóa học C. ăn mòn điện hoá và Fe đóng vai trò cực dương.

D. cả ăn mòn điện hoá và hóa học.

Câu 4. Hãy so sánh tốc độ ăn mòn khi nhúng một thanh sắt tây (sắt được tráng bằng thiếc) và một thanh hợp kim Fe-Sn (thu được khi nung chảy Fe, Sn ) cùng vào các dung dịch HCl cùng nồng độ.

A. sắt tây ăn mòn mạnh hơn B. thanh hợp kim bị ăn mòn nhanh hơn.

C. 2 thanh bị ăn mòn với tốc độ bằng nhau D. không xác định được - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

- Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo kết quả Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: * Hoạt động vận dụng tìm tòi, mở rộng: Tích hợp bảo vệ môi trường - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển năng lực giải quyết vấn đề Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập Tìm hiểu trên internet y/c hs thảo luận về + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ sự ảnh hưởng đến môi trường của ăn mòn + Chuẩn bị lên báo cáo kim loại * Báo cáo kết quả và thảo luận

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: Trong các môi trường nước, không khí,đất sẽ bị ô nhiễm kim loại nặng nếu chúng ta không biết cách bảo vệ kim loại Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Về nhà học bài - Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

Ngày soạn : Tiết 33:

/

/201 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI (2/2) (Số tiết: 02)

TIẾT 2 B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp: trực quan; thảo luận nhóm đôi.

2. Phương tiện , thiết bị: 2.1. Giáo viên: Thanh Zn, Cu, dây dẫn, dd H2SO4 loãng, cốc thuỷ tinh…

HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

2.2. Học sinh: C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Thế nào là ăn mòn kim loại?có mấy dạng ăn mòn kim loại? Phân biệt 3. Bài mới Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức II- Chống ăn mòn kim loại.

Mục tiêu: Biết các biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS 1 - Phương pháp bảo vệ bề mặt HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông * Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV thông báo cho HS một số thông tin qua làm việc nhóm về tổn thất do ăn mòn kim loại gây ra ở +thỏa thuận quy tắc làm việc trong trong nước, thế giới, địa phương ... nhóm GV yêu cầu HS trình bày : +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ Mục đích của phương pháp bảo vệ bề + Chuẩn bị báo cáo các kết quả mặt là gì ?

Giới thiệu một số chất được dùng làm HS:Báo cáo kết quả và thảo luận chất bảo vệ bề mặt ? Những chất này HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả cần có những đặc tính nào ? thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận HS tìm hiểu trong SGK và dựa vào kiến thức thực tế để trình bày Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 2 - Phương pháp điện hóa Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ * Thực hiện nhiệm vụ học tập - Thảo luận nhóm đôi theo nhiệm vụ được học tập: Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm đôi phân công tìm hiểu : (thời gian 15 phút) * Báo cáo kết quả và thảo luận Khái niệm về bảo vệ điện hoá. * HS trình bày về khái niệm bảo vệ điện Thí nghiệm về bảo vệ điện hoá : GV hóa Yêu cầu 2 HS làm thí nghiệm dùng 2 cốc nhỏ hoặc 2 ống nghiệm đựng dung * HS quan sát hiện tượng và giải thích dịch H2SO4 loãng. Thả vào cốc thứ (trong cốc thứ nhất thấy xuất hiện màu nhất một đinh sắt sạch, thả vào cốc thứ xanh, chứng tỏ có ion Fe2+, nhận xét là Fe hai một đinh sắt sạch được quấn bên bị ăn mòn. Trong cốc thứ hai không xuất ngoài nhiều vòng bằng dây Zn hoặc hiện màu xanh, không có ion Fe2+, Fe Al. Sau đó, nhỏ vào mỗi cốc vài giọt không bị ăn mòn. dung dịch kali feroxianua.

Yêu cầu HS quan sát hiện tượng và * HS nghiên cứu hình vẽ để trình bày. nhận xét GV dùng hình 4.12, yêu cầu HS xác định : dấu của các điện cực kim loại, những phản ứng xảy ra ở các điện cực và viết phản ứng ăn mòn điện hoá xảy

ra. Kim loại nào được dùng làm "vật hi sinh" ở đây ?

Cực dương Cực âm Oxi bị khử Zn bị oxi hoá O2+2H2O+4e→ Zn →Zn2+ + 2e 4OHKết quả là vỏ tầu được bảo vệ, Zn là vật hi sinh, nó bị ăn mòn. Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4. Củng cố * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập Câu 1. Để bảo vệ kim loại, người ta nhúng + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ kim loại vào dung dịch H3PO4 để tạo muối + Chuẩn bị lên báo cáo photphat it tan bám trên bề mặt. Hãy cho * Báo cáo kết quả và thảo luận biết cở sở của phương pháp bảo vệ kim loại HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện trên ? nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo A. cách ly kim loại với môi trường luận: B. tạo hợp kim không gỉ.

C. dùng chất kìm hãm D. phương pháp sử dụng anot hi sinh.

Câu 2. Để bảo vệ vỏ tàu bằng thép, người ta gắn vào vỏ tàu các tấm Zn. Hãy cho biết cơ sở của phương pháp bảo vệ kim loại trên ?

A. cách ly kim loại với môi trường B. tạo hợp kim không gỉ.

C. dùng chất kìm hãm D. phương pháp sử dụng anot hi sinh.

Câu 3. Để bảo vệ cácvật liêu kim loại, người ta thường tiến hành mạ crom lên bề mặt kim loại. Hãy cho biết cơ sở của phương pháp bảo vệ kim loại tên ?

A. cách ly kim loại với môi trường B. tạo hợp kim không gỉ.

C. dùng chất kìm hãm D. phương pháp sử dụng anot hi sinh.

- Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi

gặp khó khăn.

- Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo kết quả Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: * Hoạt động vận dụng tìm tòi, mở rộng Tích hợp bảo vệ môi trường - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển năng lực giải quyết vấn đề Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập Theo em việc chống ăn mòn kim loại có + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ ảnh hưởng đến môi trường không? + Chuẩn bị lên báo cáo Nếu có thì ảnh hưởng như thế nào? * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện - Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn. nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: Bảo vệ băng phương pháp điện hóa có ngu cơ thải vào môi trường nước một số kim loại nặng Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Về nhà học bài

Ngày soạn : Tiết 34

/

/20 ÔN TẬP HỌC KÌ I (1/2) Số tiết: 02

TIẾT 1.

A. MỤC TIÊU 1.Kiến Thức Kiểm tra đánh giá nhận thức của học sinh phần hoá hữu cơ và đại cương về kim loại.

2.Kĩ năng Rèn ý thức làm bài tập trắc nghiệm 3. Thái độ: Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Năng lực hướng tới - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính tóan hóa học.

B. CHUẨN BỊ 1.Phương pháp Dạy học nhóm , kĩ thuật sơ đồ tư duy 2.Phương tiện , thiết bị GV: Câu hỏi gợi ý, bài tập vận dụng Sách giáo khoa hoá 12 C. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1.Ổn định tổ chức: HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 12A1 12A3 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới: Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Các em đã kết thúc học kì 1.Để phục vụ tốt Tập trung, tái hiện kiến thức nhất cho bài thi học kì .Thầy và các em hôm * Báo cáo kết quả và thảo luận nay sẽ điểm lại nội dung các dạng bài tập trong học kì 1 vừa qua đã nghiên cứu * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh

giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Mục tiêu: Kiểm tra đánh giá nhận thức của học sinh phần hoá hữu cơ và đại cương về kim loại.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số luật thứ tự bàn học trong lớp Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm + Nhóm 1,3 làm bài tập 1: việc theo nhóm o Xà phòng hoá hoàn toàn 2,22 gam hỗn hợp X hai este đồng phân cần vừa đủ 1,20 gam NaOH. Khi đốt cháy hỗn hợp hai este trên, người ta thu được CO2 và hơi H2O có số mol bằng nhau. o a) Tìm công thức phân tử của hai este. o b) Tìm công thức cấu tạo và gọi tên hai este. o c) Cho 2,22 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 2,16 gam bạc. Viết phương trình hoá học và tính % khối lượng của mỗi este. + Nhóm 2,4 làm bài tập 2: o Thủy phân hoàn toàn 2,54 gam hỗn hợp X gồm saccarozơ và mantozơ thu được hỗn hợp Y. Biết rằng hỗn hợp Y làm mất màu vừa đủ 100ml nước brom 0,15M. Tính khối lượng Ag tạo ra nếu đem 2,54 gam hỗn hợp X cho phản ứng lượng dư AgNO3 trong HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập NH3. thông qua làm việc nhóm GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ +thỏa thuận quy tắc làm việc trong của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết nhóm GV: Cho các nhóm mới hình thành theo +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ nguyên tắc mảnh ghép để hs được thảo luận + Chuẩn bị báo cáo các kết quả Quá trình được lặp lại với nhóm mới cứ như vây đến khi các thành viên đều nắm được cả 2 bài tập HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Hướng dẫn đáp án bài tập 1 a) n NaOH

1, 20 = = 0, 03 (mol) 40

Hỗn hợp este cháy thu được số mol CO2 bằng số mol H2O ⇒ este thuộc loại đơn chức no mạch hở : CnH2nO2 Ta có : 1 mol este đơn chức phản ứng với 1 mol NaOH ⇒ n este = n NaOH = 0,03 mol ⇒ M este =

2, 22 = 74 (g/mol) 0, 03

⇒14n + 32 = 74 → n = 3 ⇒ CTPT : C3H6O2 b) C3H6O2 có 2 đồng phân este CH3COOCH3 : metyl axetat HCOOCH2CH3 : etyl fomat c)

n Ag =

2,16 = 0, 02 (mol) 108

HCOOCH2CH3 + 2[Ag(NH3)2]OH → NH4OCOCH2CH3 + 2Ag + 3NH3 + H2O 0,01 0,02 Khối lượng etyl fomat = 0,01.74 = 0,74 gam 0, 74 × 100% = 33,33% 2, 22 ⇒ % mCH3COOCH3 = 66,67%

⇒ % m HCOOCH2CH3 =

Hướng dẫn đáp án bài tập 2 Số mol Br2 = 0,1.0,15 = 0,015 mol C12H22O11 (Sac) + H2O → C6H12O6 (Glu) + C6H12O6 (Fruc) x x x C12H22O11 (Man) + H2O → 2C6H12O6 (Glu) y 2y Chỉ có glucozơ phản ứng với Br2 : CH2OH[CHOH]4CHO + Br2 + H2O → CH2OH[CHOH]4COOH + 2HBr x + 2y x + 2y ⇒ x + 2y = 0,015 mol (1) Theo đề : 254(x + y) = 2,54 gam (2) Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có : x = y = 0,005 mol Một phân tử mantozơ chứa 1 nhóm –CHO nên : 1 mol mantozơ + phản ứng với 2 mol [Ag(NH3)2]OH → 2 mol Ag → 0,005 mol mantozơ khi phản ứng tạo ra 0,01 mol Ag Khối lượng Ag sinh ra là : 0,01.108 = 1,08 (gam)

4. Củng cố: * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng vẽ sơ đồ tư duy Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ Yêu cầu HS vẽ sơ đồ tư duy + Chuẩn bị lên báo cáo + bài este; + bài cacbohidrat * Báo cáo kết quả và thảo luận - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện gặp khó khăn. nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo - Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo luận: cáo kết quả Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài

Ngày soạn : Tiết 35 TIẾT 2

/

/ ÔN TẬP HỌC KÌ I (2/2) Số tiết: 02

A. MỤC TIÊU 1.Kiến Thức Kiểm tra đánh giá nhận thức của học sinh phần hoá hữu cơ và đại cương về kim loại.

2.Kĩ năng Rèn ý thức làm bài tập trắc nghiệm 3. Thái độ: Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học 4. Định hướng năng lực cần hình thành - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính tóan hóa học.

B. CHUẨN BỊ 1.Phương pháp Dạy học nhóm; kĩ thuật sơ đồ tư duy 2.Phương tiện , thiết bị GV: Câu hỏi gợi ý, bài tập vận dụng Sách giáo khoa hoá 12 II. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1.Ổn định tổ chức: HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 12A1 12A3 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới: Hoạt động 1( 3 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Ở giờ trước các em đã được ôn tập về este; Tập trung, tái hiện kiến thức cacbo hidrat. Hôm nay thầy cùng các em * Báo cáo kết quả và thảo luận tiếp tục ôn tập về amin-aminoaxit… * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức

Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Mục tiêu: Kiểm tra đánh giá nhận thức của học sinh phần hoá hữu cơ : Amin và aminoaxit - Phát triển năng lực tính toán hóa học cho học sinh Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ luật tự bàn học trong lớp Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm + Nhóm 1,3 làm bài tập 1: việc theo nhóm Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn một amin no, đơn chức, bậc 1 mạch hở thu được tỉ lệ mol CO2 và H2O là 4:7. Tên amin là?

A. Etyl amin B. Đimetyl amin C. Metyl amin D. Propyl amin HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập + Nhóm 2,4 làm bài tập 2: thông qua làm việc nhóm Bài 1: X là một Tetrapeptit cấu tạo từ +thỏa thuận quy tắc làm việc trong Aminoacid A, trong phân tử A có 1 nhóm(nhóm NH2), 1 nhóm (-COOH) ,no, mạch hở. Trong +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ A Oxi chiếm 42,67% khối lượng. Thủy phân + Chuẩn bị báo cáo các kết quả m gam X trong môi trường acid thì thu được 28,35(g) tripeptit; 79,2(g) đipeptit và HS:Báo cáo kết quả và thảo luận 101,25(g) A. Giá trị của m là?

A. 184,5.

B. 258,3.

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết C. 405,9.

D. 202,95 quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ khác cùng tham gia thảo luận của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV: Cho các nhóm mới hình thành theo nguyên tắc mảnh ghép để hs được thảo luận Quá trình được lặp lại với nhóm mới cứ như vây đến khi các thành viên đều nắm được cả 2 bài tập Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Hướng dẫn đáp án bài tập 1 Gọi CTPT amin là CnH2n+3N PTPƯ: CnH2n+3N + ( 1,5 n + 0,75)

O2

→ n CO2 + (n+1,5) H2O + ½ N2

n + 1, 5 7 = n 4

Theo bài ra ta dễ có giải ra ta được n = 2 Vậy CTPT amin là C2H7N Theo giả thiết là amin bậc 1 nên CTCT amin là C2H5NH2 ( Etyl amin) chọn A Hướng dẫn đáp án bài tập 2 Từ % khối lượng Oxi trong A ta xác định được A là Gli ( H2NCH2COOH) với M=75 Công thức của Tetrapeptit là H[NHCH2CO]4OH với M= 75x4 – 3x18 = 246g/mol Tính số mol: Tripeptit là : 28,35: 189 = 0,15(mol) Đipeptit là : 79,2 : 132 = 0,6 (mol) Glyxin(A) : 101,25 : 75 = 1,35(mol).

Giải gọn như sau: Đặt mắt xích NHCH2CO = X Ghi sơ đồ phản ứng : (X)4 (X)3 + X 0,15 0,15 0,15 mol 2 (X)2 (X)4 0,3 0,6 mol (X)4 4X 0,3 1,2 mol Từ sơ đồ trên ta tính được: Số mol X phản ứng là: (0,15+0,3+0,3)=0,75mol m = 0,75.246 =184,5(g) 4.Củng cố: * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi, mở rộng - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng vẽ sơ đồ tư duy Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ Yêu cầu HS vẽ sơ đồ tư duy + Chuẩn bị lên báo cáo + Nhóm 1,3: bài amin, + Nhóm 2,4: amino axit * Báo cáo kết quả và thảo luận - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện gặp khó khăn. nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo - Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo luận: cáo kết quả Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập.chuẩn bị thi học kì 1

Ngày soạn: Tiết 37 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI A. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức - Nguyên tắc chung và các phương pháp điều chế kim loại (điện phân, nhiệt luyện, dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu hơn).

Trọng tâm - Các phương pháp điều chế kim loại 2. Kĩ năng - Lựa chọn được phương pháp điều chế kim loại cụ thể cho phù hợp.

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ... để rút ra nhận xét về phương pháp điều chế kim loại.

- Viết các PTHH điều chế kim loại cụ thể.

- Tính khối lượng nguyên liệu sản xuất được một lượng kim loại xác định theo hiệu suất hoặc ngược lại.

3.Thái độ: - Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

5. Tích hợp bảo vệ môi trường . + Đề xuất biện pháp xử lí phế liệu kim loại góp phần bảo vệ môi trường + Nhận biết được tác động của điện phân, mạ điện và điều chế kim loại B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, thuyết trình, đàm thoại…

2.Phương tiện, thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớ Tiết/ Ngày dạy Sĩ số p ngày 12 A1 12 A3 2. Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài 3. Bài mới

HS vắng Có phép

Không phép

Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Vật liệu kim loại được con người biết sử Tập trung, tái hiện kiến thức

dụng từ rất sớm .có một tầm quan trong j * Báo cáo kết quả và thảo luận không thay thế được.Vậy thì ông cha ta HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét. đã biết những cách điều chế kim loại nào ta vào bài học ngay hôm nay * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(35 phút) : II. Hình thành kiến thức Mục tiêu: Giải thích được: Nguyên tắc chung và các phương pháp điều chế kim loại (điện phân, nhiệt luyện, dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu hơn).

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm học tập : bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc + Nhóm 1,6 nghiên cứu : a. Nguyên tắc điều chế kim nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm loại +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ b. Phương pháp nhiệt luyện + Nhóm 2,5 nghiên cứu : a. Nguyên tắc điều chế kim loại b.Phương pháp thuỷ luyện + Nhóm 3,4 nghiên cứu : a. Nguyên tắc điều chế kim loại b. Phương pháp điện phân.

+ Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

Nhóm 1,6 Báo cáo: GV: Quan sát quá trình thực , trong tự nhiên chỉ có một số ít kim loại tồn tại ở hiện nhiệm vụ của HS có thể trạng thái tự do, như Au, Pt, Hg ... Hầu hết các kim giúp đỡ HS khi cần thiết loại khác đều dưới dạng các hợp chất hoá học (oxit, GV hướng dẫn HS nghiên muối)., kim loại tồn tại ở dạng ion dương. cứu SGK : .a Nguyên tắc điều chế kim loại.

- Cơ sở của việc điều chế kim Thực hiện sự khử : loại bằng phương pháp ....... là Mn+ + ne → M gì ? b. Phương pháp nhiệt luyện - Dẫn thí dụ và viết phương Cơ sở: Khử nhứng ion kim loại trong oxit ở nhiệt độ trình phản ứng hoá học. cao bằng các chất khử như: C, CO, H2 hoặc Al, KL - Phương pháp ...... được dùng kiềm, KL kiềm thổ. để điều chế những kim loại - Thí dụ: : nào ?

Fe2O3 +3 CO→ 2 Fe + 3 CO2 GV: Cho các nhóm mới hình

thành theo nguyên tắc mảnh ghép để hs được thảo luận Quá trình được lặp lại với nhóm mới cứ như vây đến khi các thành viên đều nắm được cả 3 nội dung

- Dùng trong CN, để điều chế những kim loại hoạt động trung bình.

Nhóm 2,5 Báo cáo: b.Phương pháp thuỷ luyện a/ Nguyên tắc của phương pháp: Khử những ion kim loại trong dung dịch bằng kim loại có tính khử mạnh như Fe, Zn, ...

- Cơ sở của phương pháp này là dùng những dung môi thích hợp như dung dịch H2SO4, NaOH, NaCN,... để hoà tan kim loại hoặc hợp chất của kim loại và tách ra khỏi phần không tan có trong quặng. b/ Dùng trong công nghiệp hoặc trong phòng thí nghiệm. c/ Điếu chế các kim loại có độ hoạt động trung bình và yếu như Zn, Fe, Sn, Pb, Cu, Ag, Au... d/ Thí dụ: - Dùng Fe để khử ion Cu2+ trong dung dịch muối đồng.

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓ - Dùng Zn để khử ion Ag+ trong dung dịch muối bạc.

Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag↓ Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag↓ Nhóm 3,4 Báo cáo: 3. Phương pháp điện phân a/ Nguyên tắc của phương pháp: Dùng dòng điện một chiều trên catot để khử các ion kim loại trong hợp chất. b/ Dùng trong công nghiệp. c/ Điều chế được hầu hết các kim loại. d/ Sơ đồ điện phân: α) Điện phân hợp chất nóng chảy Những kim loại có độ hoạt động mạnh như K, Na, Ca, Mg, Al được điều chế bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy.

Thí dụ 1: Điện phân Al2O3 nóng chảy để điều chế Al. Ở catot (cực âm) Ở anôt (cực dương) 3+ Al + 3e → Al 2O2- → O2 + 4e ®pnc

2Al 2 O3 → 4Al + 3O2

Điện phân Al2O3 nóng chảy là phương pháp sản xuất nhôm trong công nghiệp.

Thí dụ 2 : Điện phân MgCl2 nóng chảy để điều chế Mg. Ở catot Ở anot 2+ Mg + 2e → Mg 2Cl → Cl2↑ + 2e ®pnc

MgCl2 → Mg + Cl 2 ↑

β) Điện phân dung dịch Điều chế các kim loại có độ hoạt động trung bình hoặc yếu bằng cách điện phân dung dịch muối của chúng.

Thí dụ: Điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế Cu. Ở catot Ở anot 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e ®pdd

CuCl 2 → Cu + Cl2

e/ Tính lượng chất thu được ở các điện cực Dựa vào công thức biểu diễn định luật Farađây ta có thể xác định được khối lượng các chất thu được ở điện cực : m =

AIt trong đó 96500n

m : Khối lượng chất thu được ở điện cực (gam) A : Khối lượng mol nguyên tử của chất thu được ở điện cực n : Số electron mà nguyên tử hoặc ion đã cho hoặc nhận I : Cường độ dòng điện (ampe) t : Thời gian điện phân (giây) GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4.Củng cố(3 phút): * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Tính khối lượng Cu thu được ở cực (-) sau 1 giờ điện phân dd CuCl2 với cường độ dòng điện là 5 ampe - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

- Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo kết quả

Hoạt động của HS * Thực hiện nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: - Công thức: m= mCu

AIt 96500n 64.5.3600 = = 5,9 gam 96500.2

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý

kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà : * Hoạt động vận dụng tìm tòi, mở rộng: - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển năng lực giải quyết vấn đề Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập Tìm hiểu trên internet và cho biết quá trình + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ mạ điện + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện - Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn. nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Về nhà làm bài tập sau Điện phân (điện cực trơ) dung dịch chứa 0,02 mol NiSO4 với cường độ dòng điện 5A trong 6 phút 26 giây. Khối lượng catot tăng lên bằng C. 0,59 gam.

D. 1,18 gam.

A. 0,00 gam.

B. 0,16 gam.

Ngày soạn Tiết 38: LUYỆN TẬP : ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI VÀ ĂN MÒN KIM LOẠI (1/2) Số tiết: 02 A. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức - Củng cố kiến thức về cấu tạo nguyên tử kim loại. Đơn chất kim loại, liên kết kim loại.

- Các phương pháp điều chế kim loại. nguyên nhân của tính chất vật lí, hoá học của kim loại.

2. Kĩ năng - Kĩ năng tư duy: Từ tính khử khác nhau của kim loại có phương pháp thích hợp để điều chế.

- Giải các bài tập về kim loại 3. Thái độ: - Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

B. Chuẩn bị:

1. Phương pháp Dạy học nhóm, thuyết trình, đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Cho biết nguyên tắc điều chế kim loại và các phương pháp điều chế kim loại 3. Bài mới Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Ở giờ trước các em đã được tìm hiểu nắm Tập trung, tái hiện kiến thức được ăn mòn kim loại và điều chế kim loại * Báo cáo kết quả và thảo luận .Để khắc sâu kiến thức về điều chế kim loại HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét. và ăn mòn kim loại ta vào bài hôm nay * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức Mục tiêu: Củng cố kiến thức về cấu tạo nguyên tử kim loại. Đơn chất kim loại, liên kết kim loại. Các phương pháp điều chế kim loại. nguyên nhân của tính chất vật lí, hoá học của kim loại.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo : nhóm bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 Hoàn thiện nội dung kiến thức cơ bản về điều chế kim loại và ăn HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm mòn kim loại: +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm + Nhóm 2 làm bài tập 1: +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ Nhúng 1 thanh nhôm nặng 45 gam vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M. + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình Sau một thời gian lấy thanh nhôm thành nhóm mới theo sự phân công của GV ra cân nặng 46,38 gam. Khối lượng Cu thoát ra là HS:Báo cáo kết quả và thảo luận A. 0,64 gam.

B. 1,28 gam.

C. 1,92 gam.

D. 2,56 gam. + Nhóm 4 làm bài tập 2: Nhúng một thanh kẽm và một thanh sắt vào cùng một dung dịch CuSO4. Sau một thời gian lấy hai thanh kim loại ra thấy trong dung dịch còn lại cónồng độ mol ZnSO4 bằng 2,5 lần nồng độ mol FeSO4.

Mặt khác, khốilượngdung dịch giảm2,2 gam. Khối lượng đồng bám lên thanh kẽm và bámlên thanh sắt lần lượt là A. 12,8 gam; 32 gam.

B. 64 gam; 25,6 gam.

C. 32 gam; 12,8 gam.

D. 25,6 gam; 64 gam.

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV: Cho các nhóm mới hình thành theo nguyên tắc mảnh ghép để hs được thảo luận Quá trình được lặp lại với nhóm mới cứ như vây đến khi các thành viên đều nắm được cả 2 bài tập

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1,3 Báo cáo: 1. Điều chế kim loại a) Nguyên tắc: Khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại. b) Các phương pháp điều chế: Nhiệt luyện, thuỷ luyện, điện phân.

2. Sự ăn mòn kim loại a) Khái niệm: Sự ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại hay hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh. b) Phân loại: Có 2 kiểu ăn mòn kim loại.

• Ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá - khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.

• Ăn mòn điện hoá là quá trình oxi hoá - khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương. c) Chống ăn mòn kim loại: Có hai cách thường dùng để bảo vệ kim loại, chống ăn mòn kim loại.

- Phương pháp bảo vệ bề mặt.

- Phương pháp điện hoá.

Nhóm 4 Báo cáo: Hướng dẫn giải Cứ 2 mol Al → 3 mol Cu khối lượng tăng 3.64 – 2.27 = 138 gam Theo đề n mol Cu khối lượng tăng 46,38 – 45 = 1,38 gam nCu = 0,03 mol. mCu = 0,03.64 = 1,92 gam Đáp án C. Nhóm 2 Báo cáo: Hướng dẫn giải Vì trong cùng dung dịch còn lại (cùng thể tích) nên: [ZnSO4] = 2,5 [FeSO4] Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu(1) (1) 2,5x 2,5x 2,5x mol Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) x x x x mol

Từ (1), (2) nhận được độ giảm khối lượng của dung dịch là mCu (bám) = mZn (tan) + mFe (tan) →2,2 = 64.(2,5x + x) + 65.2,5x .56x →x = 0,4 mol.

Vậy: mCu (bám lên thanh kẽm) = 64.2,5.0,4= 64 gam; mCu (bám lên thanh sắt) = 64.0,4 = 25,6 gam.

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4.Củng cố: Hoạt động luyện tập 4.Củng cố(3 phút): * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập bài 4/ SGK: Cho 9,6 g bột kim loại M * Thực hiện nhiệm vụ học tập vào 500 ml dung dịch HCl 1M, khi phản + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ ứng kết thúc thu được 5,376 lít H2 (đktc). + Chuẩn bị lên báo cáo Kim loại M là A. Mg. B. Ca. C. Fe. D. Ba. - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện khi gặp khó khăn.

- Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo cáo kết quả luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập Ngày

tháng

năm

TỔ TRƯỞNG CM

Ngày soạn: Tiết 39: LUYỆN TẬP : ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI VÀ ĂN MÒN KIM LOẠI (2/2) Số tiết: 02

TIẾT 2 B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2. Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập.

Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Ở giờ trước các em đã được tìm hiểu Tập trung, tái hiện kiến thức nắm được ăn mòn kim loại và điều chế * Báo cáo kết quả và thảo luận kim loại .Để khắc sâu kiến thức về điều HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận chế kim loại và ăn mòn kim loại ta vào xét. bài hôm nay * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức II. Hình thành kiến thức Hoạt động 2(40 phút) : Mục tiêu: Rèn kĩ năng giải bài tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo tập : nhóm bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 làm bài tập 1: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 và H2SO4 với điện cực trơ, cường độ dòng là 5A, trong thời gian 9650 giây. Sau khi ngừng điện phân, dung dịch HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua vẫn còn màu xanh, tính khối làm việc nhóm lượng các chất sinh ra ở các điện +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ cực. + Nhóm 2,4 làm bài tập 2: + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình Cho 1,93 gam hỗn hợp gồm Fe thành nhóm mới theo sự phân công của GV

và Al vào dung dịch chứa hỗn hợp Cu(NO3)2 và 0,03 mol AgNO3. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 6,44 gam 2 kim loại. Tính khối lượng Fe và Al có trong hỗn hợp đầu.

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1,3 Báo cáo: GV: Quan sát quá trình thực hiệnại catot : Cu2+ và H+ nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ Sau khi ngừng điện phân, dung dịch vẫn còn HS khi cần thiết màu xanh ⇒ tại catot chỉ có phản ứng : Cu2+ + 2e → Cu Khối lượng Cu =

64.5.9650 = 16 (gam) .

2.96500

Tại anot : SO24− và H2O Chỉ có H2O tham gia điện phân : 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Khối lượng O2 =

32.5.9650 = 4 (gam) .

4.96500

Nhóm 2,4 Báo cáo: Sau phản ứng còn 2 kim loại ⇒ phải là Cu và Ag. Vì Cu2+ có tính oxi hóa yếu hơn Ag+ nên Ag+ phản ứng hết mới đến Cu2+ n Ag = n Ag+ = 0, 03mol ⇒ m Ag = 0, 03 × 108 = 5, 24 (gam)

⇒ mCu tạo thành = 6,44 – 5,24 = 3,2 (gam) ⇒ nCu = 0,05 mol Sau phản ứng có Cu nên dung dịch tạo ra Fe2+ : Fe → Fe2+ + 2e a 2a Al → Al3+ + 3e b 3b + Ag + 1e → Ag 0,03 0,03 0,03 Cu2+ +

2e → Cu 0,1 0,05 Theo định luật bảo toàn electron : 2a + 3b = 0,1 + 0,03 = 0,13 (1) và 65a + 27b = 2,11 (2) Giải hệ phương trình ⇒ a = 0,02 ⇒ Khối lượng của Fe = 0,02.56= 1,12 (gam) ⇒ Khối lượng của Al = 1,93 – 1,12 = 0,81 (gam Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

4.Củng cố: * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Nhúng một thanh đồng kim loại vào 200 * Thực hiện nhiệm vụ học tập ml dung dịch AgNO3 0,1M. Sau một thời + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ gian lấy thanh đồng ra khỏi dung dịch thì + Chuẩn bị lên báo cáo thấy khối lượng thanh đồng tăng lên 0,76 gam. Nồng độ dung dịch AgNO3 sau phản ứng là A. 0,05M. B. 0,075M. * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện C. 0,025M. D. 0,0375M. - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo khi gặp khó khăn. luận: - Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo kết quả Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập Ngày soạn: Tiết 40: Thực hành bài số 3: Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại.

A. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức Biết được: Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm : - So sánh mức độ phản ứng của Al, Fe và Cu với ion H+ trong dung dịch HCl. - Fe phản ứng với Cu2+ trong dung dịch CuSO4.

- Zn phản ứng với : a) dung dịch H2SO4 ; b) dung dịch H2SO4 có thêm vài giọt dung dịch CuSO4.

Dựng dung dịch KI kém hơn phản ứng của đinh sắt với dung dịch H2SO4.

Trọng tâm - Dãy điện hóa kim loại ; - Điều chế kim loại bằng phương pháp thủy luyện .

- Ăn mòn điện hóa học 2. Kĩ năng − Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên. − Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng, giải thích và viết các phương trình hóa học. Rút ra nhận xét.

− Viết tường trình thí nghiệm.

3. Thái độ: - Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

5. Tích hợp bảo vệ môi trường . + Có ý thức xử lý chất thải sau thí nghiệm B. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị Học sinh: 1 bộ kết nối aMixer; 1 cảm biến điện thế; 1 cốc 250 ml; 1 xilanh đo 100 ml ; 1 trụ đỡ với 1 kẹp ; Các lá kim loại ( 1 cm x 5 cm) 2 lá Cu ; 1 lá Mg ; 1 lá Sn ; 1 lá Zn (bài 14trong sách hướng dẫn TN) Al, Fe, Cu, HCl, CuSO4, H2SO4 loãng, Zn, ống nghiệm, giá ống nghiệm…

C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: HS vắng Tiết/ Lớp Sĩ số Ngày dạy ngày Có phép Không phép 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Trong phần kiểm tra bài cũ, chất nào là Tập trung, tái hiện kiến thức axit, bazơ và muối? * Báo cáo kết quả và thảo luận Ở chương trình THCS , các em đã được tìm HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét. hiểu về : axit, bazơ & muối- đó là các chất điện li ; Ở bài hôm nay , chúng ta sẽ cùng tìm hiểu theo quan điểm của A-rê-ni-ut, Axit, bazơ và muối được định nghĩa ntn? * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức

Hoạt động 2 (37 phút): Hoạt động hình thành kiến thức Mục tiêu: Hoạt động của Giáo Viên Hoạt động của Học Sinh * Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV chia lớp thành 6 nhóm + Nhóm 1,4: Thí nghiệm 1 : Dãy điện hoá của kim loại Hướng dẫn HS cách cho các mẩu vụn Al, Fe, Cu vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl: nghiêng ống nghiệm khoảng 450 để cho các mẩu kim loại trượt từ từ dọc theo thành trong ống nghiệm. _ Tại sao phải dùng các mẩu kim loại có kích thước tương đương? + Nhóm 2, 5: Thí nghiệm 2 : Điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh * Thực hiện nhiệm vụ học tập * Nhóm 1, 4: Thí nghiệm 1 : Dãy điện hoá khử ion của kim loại yếu trong dung dịch của kim loại _ Tại sao phải đánh sạch gỉ ở đinh sắt?

Lấy 3 ống nghiệm, mỗi ống đựng khoảng 3 _ Hướng dẫn HS cách cho đinh sắt vào ml dung dịch HCl loãng. Cho 3 mẫu kim loại ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4: có kích thước tương đương là Al, Fe, Cu vào + Đế của đinh Fe hướng về phía đáy 3 ống nghiệm. của ống nghiệm, đầu nhọn của đinh Quan sát, so sánh lượng bọt khí hiđro thoát ra hướng lên phía miệng uống nghiệm. ở các ống nghiệm trên. Rút ra kết luận về + Cho đinh trượt từ từ theo thành mức độ hoạt động của các kim loại. trong ống nghiệm đang nghiêng khoảng * Nhóm 2, 5: Thí nghiệm 2 : Điều chế kim 450. loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử ion _ Chỉ dùng lượng dung dịch CuSO4 ngập của kim loại yếu trong dung dịch một nửa đinh. Đánh sạch gỉ một chiếc đinh sắt rồi thả vào _ Quan sát và so sánh 2 phần đinh: ngập dung dịch CuSO4. Sau khoảng 10 phút, quan và không ngập trong dung dịch CuSO4. sát màu của chiếc đinh sắt và màu của dung _ So sánh màu của 2 dung dịch ở 2 ống dịch. Rút ra kết luận và viết phương trình hoá nghiệm (1) và (2). học của phản ứng.

- Lấy 2 ống nghiệm sạch, rót dung dịch Nhóm 3, 6: Thí nghiệm 3 : Sự ăn mòn CuSO4 vào điện hoá _ Cần khắc sâu kiến thức cho HS: + Cho 1 đinh Fe vào 1 ống nghiệm (1). + TN 1: Zn bị ăn mòn hóa học nên tốc + 1 ống nghiệm (2) để so sánh màu của độ ăn mòn chậm do đó bọt khí H2 thoát ra dung dịch sau phản ứng. chậm. * Nhóm 3, 6: Thí nghiệm 3 : Sự ăn mòn + TN 2: Zn bị ăn mòn điện hóa nên tốc điện hoá độ ăn mòn nhanh do đó bọt khí H2 thoát - Rót vào 2 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 3 ra nhanh. ml dung dịch H2SO4 loãng và cho vào mỗi Ăn mòn điện hóa là kiểu ăn mòn ống một mẩu kẽm. nghiêm trọng nhất trong tự nhiên.

Quan sát tốc độ bọt khí thoát ra.

- Nhỏ thêm 2 - 3 giọt dung dịch CuSO4 vào một trong 2 ống. So sánh lượng bọt khí thoát ra ở 2 ống nghiệm. Rút ra kết luận và giải thích

* Báo cáo kết quả - Nhóm 1, 4: Ống nghiệm chứa Al có bọt khí thoát ra nhiều nhất, sau đó đến ống nghiệm chứa Fe. Ống nghiệm chứa Cu ko có hiện tượng gì.

- Nhóm 2, 5: - Nhóm 3, 6: + TN 1: Zn bị ăn mòn hóa học nên tốc độ ăn mòn chậm do đó bọt khí H2 thoát ra chậm. + TN 2: Zn bị ăn mòn điện hóa nên tốc độ ăn mòn nhanh do đó bọt khí H2 thoát ra nhanh. Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4. Củng cố: * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét buổi thực hành rút kinh nghiệm + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ Thu dọn dụng cụ + Chuẩn bị lên báo cáo - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện gặp khó khăn.

- Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo cáo kết quả luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà : Về nhà viết bài tường trình thí nghiệm Ngày tháng

năm

TỔ TRƯỞNG CM

XÂY DỰNG CHỦ ĐỀ BƯỚC 1: Xác định tên chủ đề: ĐƠN CHẤT KIM LOẠI KIỀM , KIỀM THỔ Xây dựng chuyên đề với lý do: + Hệ thống lại nội dung giảng dạy vi sgk có kiến thức thuộc phần giảm tải + Xây dựng chủ đề vì muốn sắp xếp lại chương trình nhằm thuận lợi cho giảng dạy

+Xây dựng chủ đề nhằm đạt được tính chủ động trong giảng dạy BƯỚC 2: Xác định chuẩn kiến thức, kỹ năng, thái độ và định hướng năng lực cần hình thành 1. Kiến thức Biết được : - Vị trí , cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm. kim loại kiềm thổ.

Hiểu được : - Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp).

- Tính chất hoá học : Tính khử mạnh nhất trong số các kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim). Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh - Phương pháp điều chế kim loại kiềm (điện phân muối halogenua nóng chảy).

Trọng tâm - Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại kiềm và các phản ứng đặc trưng của kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ - Phương pháp điều chế kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ 2. Kĩ năng - Dự đoán tính chất hoá học, kiểm tra và kết luận về tính chất của đơn chất kim loại kiềm.

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút ra được nhận xét về tính chất, phương pháp điều chế.

- Viết các phương trỡnh hoỏ học minh hoạ tớnh chất hóa học của kim loại kiềm, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm.

- Tính thành phần phần trăm về khối lượng muối kim loại kiềm trong hỗn hợp phản ứng.

3. Thái độ: - Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực thực hành hóa học.

- Năng lực tính hóa hóa học.

5. Tích hợp bảo vệ môi trường + Nguồn và chất gây ô nhiễm môi trường trong quá trình sản xuất kim loại kiềm và một số hợp chất + Xử lí chất thải sau thí nghiệm hợp lí + Nguồn và chất gây ô nhiễm môi trường trong quá trình sản xuất kim loại kiềm thổ +tác động của con người nhằm cải tạo môi trường ; + Biết được ảnh hưởng của môi trường tới con người và ngược lại BƯỚC 3: Xây dựng nội dung chủ đề 1.Nôi dung 1: Vị trí và cấu tạo của kim loại kiềm ,kim loại kiềm thổ 2.Nôi dung 2 : Ứng dụng và điều chế kim loại kiềm,kim loại kiềm thổ 3.Nôi dung 3 : Tính chất hóa học của kim loại kiềm ,kiềm thổ 4.Nôi dung 4 : Kim loại kiềm,kiềm thổ và vấn đề môi trường

BƯỚC 4: Xây dựng bảng mô tả các cấp độ tư duy Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Hiểu được Giải thích được − Vị trí , cấu hình electron lớp - Tính chất vật lí mối quan hệ cơ (mềm, khối bản của cấu tạo ngoài cùng của Vị trí và cấu tạo lượng riêng nhỏ, với tính chất kim loại kiềm. của kim loại nhiệt độ nóng kim loại kiềm kiềm ,kim loại chảy thấp). thổ. kiềm thổ - Nhận ra được một số kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ - Giải thích được - Biết được - Giải thích phương pháp được vì sao lại quá trình từ quả điều chế các kim phải dùng xanh thành quá loại kiềm,kiềm phương pháp chín. Ứng dụng và thổ điện phân nóng điều chế kim chảy loại kiềm,kim -Biết đươc ứng dụng của kim loại kiềm thổ loại kiềm,kiềm thổ với khoa học cũng như với thực tiễn - Viết được các - Làm các bài tập - Biết được những tính chất phương trình định tính về kim phản ứng minh loại kiềm,kiềm Tính chất hóa hóa học cơ bản thổ học của kim loại của các kim loại họa cho tính chất của kim kiềm ,kiềm thổ kiềm ,kiềm thổ loại kiềm, kiềm thổ Nội dung kiến thức

Kim loại kiềm,kiềm thổ và vấn đề môi trường

Biết được những ảnh hưởng đến môi trường của các quá trình điều chế kim loại kiềm ,kiềm thổ

Hiểu được nguyên nhân gây ô nhiểm mooiu trường khi sản xuất các kim loại kiềm, kiềm thổ

Vận dụng cao

- Làm được các các bài tập định tính về điều chế kim loại

-Giải thích được bản chất phản ứng của một số muối với kim loại kiềm,kiềm thổ -Đưa ra các giải pháp sử lý mang tinh chất mới nhằm giải quyết vấn đề môi trường

BƯỚC 5: Xây dựng hệ thống câu hỏi bài tập HỆ THỐNG CÂU HỎI 1. Nhận biết : Câu 1: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử K (Z = 19) là B. 2s1.

C. 4s1.

D. 3s1.

A. 3d1.

Câu 2: Cho dãy các kim loại: Li, Na, Al, Ca. Số kim loại kiềm trong dãy là A. 1.

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Câu 3: Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp A. điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực.

B. điện phân dung dịch NaNO3, không có màng ngăn điện cực.

C. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực.

D. điện phân NaCl nóng chảy.

Câu 4: Phát biểu nào sau đây đúng ?

A. Các kim loại: natri, bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

B. Kim loại xesi được dùng để chế tạo tế bào quang điện.

C. Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện.

D. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần.

Câu 5: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M bằng 100 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 400.

B. 200.

C. 100.

D. 300.

Câu 6. Số mol HCl cần dùng để tác dụng vừa đủ với 0,1 mol NaHCO3 là A. 0,2.

B. 0,1.

C. 0,05.

D. 0,3.

Câu 7. Số mol khí H2 thoát ra khi cho 0,2 mol Na vào nước dư, sau phản ứng hoàn toàn là A. 0,1.

B. 0,2.

C. 0,05 D. 0,3.

Câu 8. Thể tích khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn cần dùng để khi hấp thụ hết vào dung dịch NaOH dư thì thu được 10,6 gam muối.

A. 3,36 lít.

B. 4,48 lít.

C. 2,24 lít.

D. 1,12 lít.

Câu 9. Khối lượng muối thu được khi đốt 0,1 mol Na trong khí Cl2 dư là A. 5,85 gam.

B. 11,7 gam .

C. 2,975 gam.

D. 23,4 gam.

Câu 10. Natri hiđrocacbonat (natribicacbonat) có nhiều ứng dụng trong thực tế, đời sống như dùng để tạo bọt và tăng pH trong các loại thuốc sủi bọt, làm bột nở tạo xốp cho nhiều loại bánh, thêm vào xốt cà chua hay nước chanh để làm giảm nồng độ axit..., để xác định hàm lượng phần trăm natri hiđrocacbonat không rõ nguồn gốc, người ta cho 10 gam mẫu chất tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 2,24 lít khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn. Hàm lượng phần trăm natri hiđrocacbonat có trong mẫu chất đó là A. 84%.

B. 42% .

C. 61%.

D. 90%.

Câu 11: Muối natri và muối kali khi cháy cho ngọn lửa màu tương ứng: A. Hồng và đỏ thẩm.

B. Tím và xanh lam.

C. Vàng và tím.

D. Vàng và xanh.

Câu 12: Cho Na vào nước thì thu được sản phẩm là A. H2 và một dung dịch làm hồng phenoltalein. B. H2 và một kết tủa.

C. H2 và một dung dịch làm đỏ quì tím.

D. H2 và một muối.

Câu 13. Cho Na vào nước hiện tượng xảy ra là A. Na chìm trong nước, có bọt khí H2 thoát ra. B. Na xoay tròn trên mặt nước, khí H2 thoát ra mạnh.

C. Na không phản ứng.

D. Không thấy khí thoát ra.

Câu 14. Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong A. dầu hỏa.

B. nước.

C. phenol lỏng.

D. rượu etylic.

2. Thông hiểu → Na2CO3 + H2O. X là hợp chất Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X  A. KOH B. NaOH C. K2CO3 D. HCl Câu 2: Quá trình nào sau đây, ion Na+ không bị khử thành Na? A. Điện phân NaCl nóng chảy.

B. Điện phân dung dịch NaCl trong nước.

C. Điện phân NaOH nóng chảy.

D. Điện phân NaBr nóng chảy.

Câu 3: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí

A. NH3, O2, N2, CH4, H2.

B. N2, Cl2, O2, CO2, H2.

C. NH3, SO2, CO, Cl2.

D. N2, NO2, CO2, CH4, H2.

Câu 4: Khi nói về kim loại kiềm, phát biểu nào sau đây là sai?

A. Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim.

B. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

C. Khối lượng riêng giảm dần từ Li đến Cs. D. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

Câu 5. Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Câu 6. Thủy tinh thường được điều chế bằng cách nấu chảy hỗn hợp SiO2, Na2CO3 và CaO. Hãy cho biết vai trò của Na2CO3 trong quá trình sản xuất thủy tinh A. giảm nhiệt độ nóng chảy của SiO2.

B. giảm độ tan của thủy tinh trong nước.

C. làm tăng độ cứng của thủy tinh.

D. làm tăng khả năng truyền ánh sáng.

Câu 7. Hoà tan hoàn toàn 0,575 gam một kim loại kìềm vào nước. Để trung hoà dung dịch thu được cần 25 gam dung dịch HCl 3,65%. Kim loại hoà tan là: A. Li. B. K. C. Na. D. Rb. Câu 8. Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hoà của 2 kim loại kiềm ở 2 chu kỳ liên tiếp tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít CO2(đktc). Hai kim loại đó là: A. K và Cs. B. Na và K. C. Li và Na. D. Rb và Cs. Câu 9. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH, thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong dung dịch X là A. 10,6 gam.

B. 21,2 gam.

C. 15,9 gam.

D. 5,3 gam.

Câu 10. Thêm từ từ từng giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3. Thể tích khí CO2 (đktc) thu được bằng: A. 0,784 lít.

B. 0,560 lít.

C. 0,224 lít.

D. 1,344 lít.

Câu 11. Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước được dung dịch A và 0,672 lít khí H2 (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết một phần ba dung dịch A là A. 100 ml.

B. 200 ml.

C. 300 ml.

D. 600 ml.

Câu 12. Hiện tượng quan sát được khi cho một mẩu Na vào H2O là mẩu Na xoay tròn trên mặt nước. Hiện tượng này được giải thích là do A. kim loại Na nhẹ hơn nước, khí H2 thoát ra nhanh gây phản lực làm mẩu Na xoay tròn trên mặt nước.

B. kim loại Na nặng hơn nước, khí H2 thoát ra nhanh gây phản lực làm mẩu Na xoay tròn trên mặt nước.

C. kim loại Na nhẹ hơn nước, khí O2 thoát ra nhanh gây phản lực làm mẩu Na xoay tròn trên mặt nước.

D. Na nhẹ hơn nước và tác dụng mạnh với nước tạo ra khí N2 gây phản lực làm mẩu Na xoay tròn trên mặt nước.

3.Vận dụng thấp Câu 1: Hỗn hợp X gồm Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và CaCl2 có số mol bằng nhau. Hoà tan hỗn hợp X trong nước và đun nóng nhẹ thu được dung dịch Y, khí Z và kết tủa T. Dung dịch Y chứa: A. NaCl. B. NaCl, NaOH. C. NaCl, NaHCO3.

D. NaCl, CaCl2.

Câu 2: Thực hiện các thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH. (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2.

(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn.

(IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3. (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3.

(VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2.

Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là: A. II, III và VI. B. I, II và III. C. I, IV và V. D. II, V và VI. Câu 3. X,Y,Z là 3 hợp chất của 1 kim loại hoá trị I, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng. X tác dụng với Y tạo thành Z. Nung nóng Y thu được chất Z và 1 chất khí làm đục nước vôi trong, nhưng không làm mất màu dung dịch nước Br2. Hãy chọn cặp X,Y,Z đúng A. X là K2CO3 ; Y là KOH ; Z là KHCO3. B. X là NaHCO3 ; Y là NaOH ; Z là Na2CO3.

C. X là Na2CO3 ; Y là NaHCO3 ; Z là NaOH. D. X là NaOH ; Y là NaHCO3 ; Z là Na2CO3.

Câu 4. Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng ngăn xốp) thì A. ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa H2O và ở cực dương xả ra quá trình khử ion Cl-.

B. ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na+ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa ion Cl-.

C. ở cực âm xảy ra quá trình khử H2O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa Cl-.

D. ở cực dương xảy ra quá trinh oxi hóa ion Na+ và ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cl-.

Câu 5. Cho sơ đồ sau : X dpnc  → Na + ……. Hãy cho biết X có thể là chất nào sau đây ?

A. NaCl, NaNO3.

B. NaCl, NaOH. C. NaCl, Na2SO4. D. NaOH, NaHCO3.

Câu 6: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 8,30 gam hỗn hợp muối clorua. Số gam mỗi hidroxit trong hỗn hợp lần lượt là: A. 2,4 gam và 3,68 gam.

B. 1,6 gam và 4,48 gam.

C. 3,2 gam và 2,88 gam.

D. 0,8 gam và 5,28 gam.

Câu 7: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M và KOH x mol/lít , sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu được 11,82 gam kết tủa. Giá trị của x là: A. 1,0.

B . 1,4.

C. 1,2.

D. 1,6.

Câu 8. Hoà tan hoàn toàn 19 gam hỗn hợp X gồm M2CO3 và MHCO3 (M là kim loại kiềm) trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 4,48 lít CO2 (đktc). Kim loại M là A. Li. B. Na. C. K. D. Rb. Câu 9. Hòa tan hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm A,B kế tiếp nhau trong phân nhóm(MA< MB).

Lấy 0.425 g hỗn hợp X Hòa tan hoàn toàn vào H2O thu được 0.168 l H2(đktc) .Tỉ lệ về số mol của A,B là A. 2 : 1.

B. 2: 3.

C. 1: 1.

D. 1: 3.

Câu 10. Hỗn hợp A gồm hai kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp nhau. Hòa tan 0,37 gam hỗn hợp A trong nước dư, thu được dung dịch X. Cho 100 ml dung dịch HCl 0,4M vào dung dịch X, được dung dịch Y. Để trung hòa vừa đủ lượng axit còn dư trong dung dịch Y, cần thêm tiếp dung dịch NaOH có chứa 0,01 mol NaOH. Hai kim loại kiềm trên là A. Li-Na. B. Na-K. C. K-Rb. D. Rb-Cs. Câu 11. Cho các hiện tượng thí nghiệm sau 1) Đốt NaOH bằng đũa platin trên ngọn lửa đèn cồn thấy có màu vàng.

2) Cho từ từ từng giọt HCl vào dung dịch Na2CO3 một lúc sau mới thấy khí thoát ra.

3) Trộn dung dịch CaCl2 với dung dịch NaHCO3 rồi đun nóng thấy kết tủa màu vàng.

4) Trộn dung dịch NaOH với dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa màu xanh.

5) Cho một mẩu quỳ tím vào dung dịch Na2CO3 0,1M thấy quỳ tím hóa đỏ.

Có bao nhiêu hiện tượng thí nghiệm được mô tả đúng A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 4. Vận dụng cao

Câu 1. Có các dung dịch riêng biệt sau bị mất nhãn: NaOH, Ca(HCO3)2, CaCl2, NH4HCO3.

Tiến hành các thí nghiệm sau: - Trộn dung dịch 1 với dung dịch 2 không có phản ứng xảy ra; - Trộn dung dịch 1 với dung dịch 3 cũng không có phản ứng xảy ra; - Trộn dung dịch 1 với dung dịch 4 thấy xuất hiện kết tủa trắng; - Trộn dung dịch 2 với dung dịch 4 thấy có khí bay ra.

Các dung dịch 1, 2, 3, 4 lần lượt là: A. Ca(HCO3)2; NH4HCO3; CaCl2; NaOH. B. NH4HCO3; Ca(HCO3)2; CaCl2; NaOH. C. Ca(HCO3)2; NH4HCO3; NaOH; CaCl2 D. NH4HCO3; CaCl2; NaOH; Ca(HCO3)2.

Câu 2. Cho các phương trình hóa học sau: 1) NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 2) K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2 + H2O 3) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 4) Ba(HCO3)2 + H2SO4 → BaSO4+2H2O + 2CO2 5) 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 6) 3Li2CO3 + 2H3PO4 → 2Li3PO4 + 3CO2 + 3H2O Số phương trình hóa học có phương trình ion rút gọn: CO32- + 2H+ → CO2 + H2O là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 3: Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch chứa hai chất tan.

Mặt khác, cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch Ba(OH)2, thu được 2a gam dung dịch Y. Công thức của X là C. NaHS. D. KHSO3.

A. KHS. B. NaHSO4.

Câu 4: Cho các sơ đồ phản ứng sau X1 + X2 → X4 + H2; X3 + X4 → CaCO3 + NaOH; X3 + X5 + X2 → Fe(OH)3 + NaCl + CO2 Các chất thích hợp với X3, X4, X5 lần lượt là A. Ca(OH)2, NaHCO3, FeCl3.

B. Na2CO3, Ca(OH)2, FeCl2.

C. Na2CO3, Ca(OH)2, FeCl3.

D. Ca(OH)2, NaHCO3, FeCl2.

Câu 5: Cho 3 dung dịch chứa 3 muối X, Y và Z (có các gốc axit khác nhau). Biết: - Dung dịch muối X tác dụng với dung dịch muối Y có khí bay ra; - Dung dịch muối Y tác dụng với dung dịch muối Z có kết tủa xuất hiện; - Dung dịch muối X tác dụng với dung dịch muối Z có kết tủa xuất hiện và có khí bay ra.

Các muối X, Y, Z lần lượt là: A. NaHSO4, Na2CO3, Ba(HCO3)2.

B. NaHCO3, Na2SO4, Ba(HCO3)2.

C. Na2CO3, NaHSO4, Ba(HCO3)2.

D. NaHSO4, Na2CO3, Mg(HCO3)2.

Câu 6. Hòa tan 17 gam hỗn hợp X gồm K và Na vào nước được dung dịch Y và 6,72 lít H2 (đktc). Để trung hòa một nửa dung dịch Y cần dùng dung dịch hỗn hợp H2SO4 và HCl (tỉ lệ mol 1:2). Tổng khối lượng muối được tạo ra là: A. 21,025 gam B. 20,65 gam C. 42,05 gam D. 14,97 gam Câu 7. Hòa tan hết 5,50 gam hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na2O và CaO vào nước thu được 1,344 lít H2 (đktc) và dung dịch kiềm Y chứa 4,00 gam NaOH. Hấp thụ hoàn toàn 4,032 lít CO2 (đktc) vào dung dịch Y thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là.

A. 3,55 gam.

B. 4,00 gam.

C. 5,00 gam.

D. 6,00 gam.

Câu 8: Cho hỗn hợp K2CO3 và NaHCO3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu được kết tủa X và dung dịch Y. Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khi không còn khí thoát ra thì hết 560 ml. Biết toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng kết tủa X là A. 3,94 gam.

B. 7,88 gam.

C. 11,28 gam.

D. 9,85 gam.

Câu 9: Cho 8,5 gam hỗn hợp gồm Na và K vào 100 ml H2SO4 0,5M và HCl 1,5M thoát ra 3,36 lít khí (đktc). Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn khan có khối lượng là A. 19,475 gam.

B. 17,975 gam.

C. 18,625 gam.

D. 20,175 gam.

Câu 10. Thủy tinh thường được điều chế bằng cách nấu chảy hỗn hợp SiO2, Na2CO3 và CaO. Một loại thủy tinh thường có phần trăm khối lượng các nguyên tố: Na chiếm 9,62%, Ca chiếm 8,368%, còn lại là Si và O. Biết công thức của thủy tinh được điều chế dưới dạng các oxit.

Công thức của loại thủy tinh đó là A. Na2O.CaO.6SiO2 B. Na2O.CaO.3SiO2 C. Na2O.2CaO.3SiO2 D. 2Na2O.CaO.2SiO2 Câu 11. Độ dinh dưỡng của phân bón kali là hàm lượng phần trăm K2O có trong tổng khối lượng phân bón. Một mẫu phân bón kali có khối lượng 100 gam chứa 74,5 gam KCl, 17,4 gam K2SO4 còn lại là tạp chất không chứa kali. Tính độ dinh dưỡng của loại phân bón kali đó A. 56,4 % B. 51,7 % C. 47,0% D. 91,9% 2+ 2+ Câu 12. Trong một số nước ứng chứa a mol Ca , b mol Mg , và c mol HCO3-. Nếu chỉ dùng nước vôi trong, nồng độ Ca(OH)2 pM để làm giảm độ cứng của cốc thì người ta thấy khi thêm V lít nước vôi trong vào cốc, độ cứng trong cốc là nhỏ nhất (coi các kết tủa ở dạng muối cacbonat). Biểu thức tính V theo a, b, p là: A. V =

b+a p

B.V=

2b + a p

C. V=

b + 2a p

D. V=

b+a 2p

Câu 13: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO2 (đktc) vào V lít dung dịch Ba(OH)2 1M thu được 2a gam kết tủa. Mặt khác nếu hấp thụ hoàn toàn 17,92 lít CO2 (đktc) vào V lít dung dịch trên thu được a gam kết tủa. Giá trị của V là : A. 0,45 lít.

B. 0,7 lít.

C. 0,6 lít.

D. 0,5 lít.

2+ Câu 14: Cho một dung dịch nước cứng sau: 0,05 mol Mg ; 0,03 mol Ca2+ ; 0,14 mol Na+ ; 0,09 mol HCO3− ; 0,05 mol NO3− và 0,08 mol SO 24− . Với các hóa chất sau : NaOH ; Ca(OH)2 ; NaHCO3 ; NaCl ; HCl ; Na2CO3 ; Na3PO4 ; NaHSO4 ; Na2SO4. Có bao nhiêu hóa chất có thể làm mềm được nước cứng trên ?

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 7.

Câu 15: Cho một dung dịch nước cứng sau: 0,05 mol Mg2+ ; 0,03 mol Ca2+ ; 0,14 mol Na+ ; 0,09 mol HCO3− ; 0,05 mol NO3− và 0,08 mol SO 24− . Với các hóa chất sau : NaOH ; Ca(OH)2 ; NaHCO3 ; NaCl ; HCl ; Na2CO3 ; Na3PO4 ; NaHSO4 ; Na2SO4. Có bao nhiêu hóa chất có thể làm mất tính cứng toàn phần của nước cứng trên ?

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 7.

Ngày soạn : / /201 Tiết 41,42: CHỦ ĐỀ : ĐƠN CHẤT KIM LOẠI KIỀM , KIM LOẠI KIỀM THỔ A. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức: Trình bày được : − Vị trí , cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm. kim loại kiềm thổ.

Giải thích được : − Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp). − Tính chất hoá học : Tính khử mạnh nhất trong số các kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim). Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh − Phương pháp điều chế kim loại kiềm (điện phân muối halogenua nóng chảy).

Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại kiềm và các phản ứng đặc trưng của kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ − Phương pháp điều chế kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ 2.Kĩ năng − Dự đoán tính chất hoá học, kiểm tra và kết luận về tính chất của đơn chất kim loại kiềm. − Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút ra được nhận xét về tính chất, phương pháp điều chế. − Viết các phương trình hóa học minh hoạ tớnh chất hóa học của kim loại kiềm, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm. − Tính thành phần phần trăm về khối lượng muối kim loại kiềm trong hỗn hợp phản ứng.

3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực thực hành hóa học.

- Năng lực tính hóa hóa học.

5. Tích hợp bảo vệ môi trường + Nguồn và chất gây ô nhiễm môi trường trong quá trình sản xuất kim loại kiềm và một số hợp chất + Xử lí chất thải sau thí nghiệm hợp lí + Nguồn và chất gây ô nhiễm môi trường trong quá trình sản xuất kim loại kiềm thổ +tác động của con người nhằm cải tạo môi trường ; + Biết được ảnh hưởng của môi trường tới con người và ngược lại B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Tích hợp linh hoạt các phương pháp : Giải quyết vấn đề;phương pháp dạy học nhóm; Kỹ thuật đặt câu hỏi, thuyết trình gợi mở…

2. Phương tiện , thiết bị: Sách giáo khoa hoá 12

C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp

Ngày dạy

Tiết/ ngày

Sĩ số

HS vắng Có phép

Không phép

12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Cho 1 mẩu Na vào nước rồi cho vài giọt Tập trung, tái hiện kiến thức phenolphtalein .Nêu hiện tượng * Báo cáo kết quả và thảo luận GV: Bài học của chúng ta hôm nay là chủ HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét. đề kim loại kiềm, kiềm thổ.các em đã biết được bao nhiêu kiến thức, kĩ nằng của chủ để đó.Để tường tận hơn ta vào bài học hôm nay * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2 II. Hoạt động hình thành kiến thức 1.Vị trí và cấu tạo của kim loại kiềm ,kim loại kiềm thổ Mục tiêu: Trình bày được : − Vị trí , cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm. kim loại kiềm thổ.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV:Chia 4 nhóm và phát phiếu học tập và tự nghiên cứu và rút ra các nội dụng theo yêu cầu *Thực hiện nhiệm vụ học tập sau (phiếu học tập) HS: hoạt động nhóm ,tìm hiểu sgk..để hoàn thành nội dung trong phiếu học tập theo yêu câu Nhóm 1,3 1. Nêu các nguyên tố của kim Báo cáo kết quả và thảo luận: loại kiềm?

Nhóm 1,3 báo cáo 2. Nêu đặc điểm cấu tạo nguyên tử và cấu tạo đơn chất 1. Vị trí của kim loại kiềm trong bảng tuần của kim loại kiềm? hoàn 3. Nêu tính chất vật lý của kim HS; Tìm hiểu trong bảng tuần hoàn loại kiềm?

2. Cấu tạo của kim loại kiềm

Nguồn tư liệu: SGK, Bảng tuần hoàn, mạng internet.

Nhóm 2,4 1. Nêu các nguyên tố của kim loại kiềm thổ?

2. Nêu đặc điểm cấu tạo nguyên tử và cấu tạo đơn chất của kim loại kiềm thổ?

3. Nêu tính chất vật lý của kim loại kiềm thổ?

Nguồn tư liệu: SGK, Bảng tuần hoàn, mạng internet.

GV: Bao quát lớp và giúp đỡ các học sinh gặp khó khăn

HS nêu: * Cấu hình electron .

- Nguyên tử chỉ có 1 e ở lớp ngoài cùng thuộc phân lớp s *Cấu tạo đơn chất: Các đơn chất có mang tinh thể lập phương tâm khối, không bền. * Số oxi hoá: Nguyên tử kim loại kiềm dễ dang tách 1e để trở thành ion dương có điện tích 1 +.

3. Tính chất vật lí - Quan sát bảng tóm tắt cấu tạo và tính chất vật lí của kim loại kiểm, mục nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lương riêng, độ cứng, thể điện cựcchuẩn.

- Đọc 1 số thông tin trong bài về tính chất vật lí.

Nhóm 2,4 báo cáo 1. Vị trí của kim loại kiềm thổ trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử - Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn, gồm các nguyên tố beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) và rađi (Ra) - Nguyên tử của các kim loại kiềm thổ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 (n là số thứ tự của lớp).

Mg : [Ne] 3s2 ; Ca : [Ar] Be : [He] 2s2 ; 4s2 ; Sr : [Kr] 5s2 ; Ba : [Xe] 6s2

2. Tính chất vật lí - Các kim loại kiềm thổ có màu trắng bạc, có thể dát mỏng.

- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các kim loại kiềm thổ tuy cao hơn các kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối thấp.

- Khối lượng riêng tương đối nhỏ, nhẹ hơn nhôm (trừ bari).

- Độ cứng hơi cao hơn các kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối mềm - Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và khối lượng riêng của các kim loại kiềm thổ không theo một quy luật nhất định như các kim loại kiềm. Đó là do các kim loại kiềm thổ có kiểu mạng tinh thể không giống nhau. *Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập: GV: Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ của học sinh . phân tích ,đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ cũng như các ý kiến tham luận của học sinh Hoạt động 2

II. Hoạt động hình thành kiến thức

2. Ứng dụng và điều chế kim loại kiềm,kim loại kiềm thổ Mục tiêu: − Phương pháp điều chế kim loại kiềm (điện phân muối halogenua nóng chảy).

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV:Chia 4 nhóm và phát phiếu học tập và tự nghiên cứu và rút ra các nội dụng theo yêu cầu *Thực hiện nhiệm vụ học tập sau (phiếu học tập) HS: hoạt động nhóm ,tìm hiểu sgk..để hoàn thành nội dung trong phiếu học tập theo yêu câu Nhóm 1,3 1. Nêu các ứng dụng của kim Báo cáo kết quả và thảo luận: loại kiềm?

Nhóm 1,3 báo cáo 2. Nêu phương pháp điều chế 1. ứng dụng kim loại kiềm, viết phương - HS nghiên cứu nội dung bài học. trình hóa học điều chế kim loại - Tóm tắt một số ứng dụng của kim loại kiềm.

Natri?

- Tìm thêm thí dụ cụ thể khác.

2. Điều chế Nhóm 2,4 - Quan sát hình 5.1 (GSK) để hiểu được quán 1. Nêu các ứng dụng của kim trình điện phân NaCl nóng chảy điều chế natri. loại kiềm thổ?

Viết sơ đồ điện phân, phản ứng ở mỗi điện cực và 2. Nêu phương pháp điều chế phương trình điện phân. kim loại kiềm thổ, viết phương trình hóa học điều chế kim loại * Nguyên tắc: Do có tính khử rất mạnh nên Canxi? phương pháp duy nhất điều chế kim loại kiềm là phương pháp điện phân nóng chảy.

GV: Bao quát lớp và giúp đỡ M + + e đpnc M các học sinh gặp khó khăn * Điều chế kim loại Na: - Nguyên liệu: NaCl tinh kiết - Phương pháp: Điện phân nóng chảy trong bình điện phân có cực dương làm bằng than chì, cực ấm bằng thép.

- Các phản ứng hoá học xảy ra khi điện phân NaCl nóng chảy có màng ngăn: Cực âm (catot) Na+Cl Cực dương (atot) -

Na++1e

Na 2Cl Cl2 + 2e đpnc 2NaCl 2Na + Cl2 *Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập: GV: Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ của học sinh . phân tích ,đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ cũng như các ý kiến tham luận của học sinh Hoạt động 2

II. Hoạt động hình thành kiến thức 3. Tính chất hóa học của kim loại kiềm ,kiềm thổ Mục tiêu: Giải thích được : − Tính chất hoá học : Tính khử mạnh nhất trong số các kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim). Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV:Chia 4 nhóm và phát phiếu *Thực hiện nhiệm vụ học tập học tập và tự nghiên cứu và rút HS: hoạt động nhóm ,tìm hiểu sgk..để hoàn thành nội ra các nội dụng theo yêu cầu dung trong phiếu học tập theo yêu câu sau (phiếu học tập) Báo cáo kết quả và thảo luận: Nhóm 1,3 Nhóm 1,3 báo cáo Tìm hiểu tính chất hóa học 1. Tác dụng với phi kim của kim loại kiềm 4 M + O → 2 M 2 O 2

Nhóm 2,4 Tìm hiểu tính chất hóa học của kim loại kiềm thổ GV: Bao quát lớp và giúp đỡ các học sinh gặp khó khăn

2 M + Cl

2

→

2 MCl

Đặc biệt: Na cháy trong oxi khô tạo thành peoxit Na2O2, chất này phản ứng với nước tạo thành NaOH và H2O2 có tính oxi hoá mạnh.

2. Tác dụng với axit Khử dễ dàng ion H+ trong dung dịch axit tạo thành khí H2. Phản ứng mãnh liệt, gây nổ: 2M + 2H

+

→ 2M

+

+ H2 ↑

3. Tác dụng với nước Khử được nước dễ dàng, tạo thành dung dịch bazơ H2 : 2M + 2H2O 2MOH + H2 ↑ Nhóm 2,4 báo cáo 1. Tác dụng với phi kim Kim loại kiềm thổ khử các nguyên tử phi kim thành ion 0

0

+2 -2

âm.

2 Mg + O 2 → 2 Mg O 2. Tác dụng với dung dịch axit a) Với dung dịch axit H2SO4 loãng ,HCl Kim loại kiềm thổ khử mạnh ion H+ trong các dung dịch H2SO4 loãng, HCl thành khí H2. +1

0

+2

0

Mg + 2 H Cl → Mg Cl2 + H 2 ↑

b) Với dung dịch axit H2SO4 đặc ,HNO3 +5

Kim loại kiềm thổ có thể khử N trong HNO3 loãng xuống −3

+6

−2

N ; S trong H2SO4 đặc xuống S : 0

+5

0

+6

−3

+2

4 Mg + 10 HNO3 lo·ng → 4 Mg (NO3 )2 + NH 4 NO3 + 3H 2 O +2

−2

4 Mg + 5 H 2 SO 4 ®Æc → 4 Mg SO 4 + H 2 S + 4H 2 O

3. Tác dụng với nước Ở nhiệt độ thường, Be không khử được nước, Mg khử chậm. Các kim loại còn lại khử mạnh nước giải phóng khí

Ca + 2H O → Ca(OH) + H ↑

2 2 2 hiđro. Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập: GV: Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ của học sinh . phân tích ,đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ cũng như các ý kiến tham luận của học sinh

Hoạt động 2

II. Hoạt động hình thành kiến thức 4. Kim loại kiềm,kiềm thổ và vấn đề môi trường Mục tiêu: HS trình bày được ảnh hưởng của kim loại kiềm, kiềm thổ đến môi trường Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Em hãy cho biết ảnh hưởng HS: của quá trình điều chế,sử dụng kim + Nguồn và chất gây ô nhiễm môi trường loại kiềm ,kiềm thổ đối với môi trong quá trình sản xuất kim loại kiềm và trường ? một số hợp chất + Xử lí chất thải sau thí nghiệm hợp lí + Nguồn và chất gây ô nhiễm môi trường trong quá trình sản xuất kim loại kiềm thổ +tác động của con người nhằm cải tạo môi trường ; + Biết được ảnh hưởng của môi trường tới con người và ngược lại 4. Củng cố: Củng cố chủ đề thông qua các bài tập luyện tập * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập cho hs luyện tập các bài tập chủ đề đơn + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ chất kim loại kiềm ,kiềm thổ tùy thuộc + Chuẩn bị lên báo cáo năng lực học sinh Mà chọn cấp độ phù hợp * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn. nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo - Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo luận: cáo kết quả Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5.Hướng dẫn về nhà : Thông qua hoạt động vận dụng và tìm tòi mở rộng * Hoạt động 4: Hoạt động vận dụng, tìm tòi, sáng tạo - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn

+ Phát triển năng lực giải quyết vấn đề Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập Ngày tết (tết dương lịch và âm lịch) nếu + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ chúng ta có hàng nến với ngọn lửa lung + Chuẩn bị lên báo cáo linh, đủ màu sắc để đón giao thừa thì hay * Báo cáo kết quả và thảo luận biết mấy.

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện Hãy tìm hiểu cách làm nến màu nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo - Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn. luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Phụ lục: HỆ THỐNG CÂU HỎI 1. Nhận biết : Câu 1: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử K (Z = 19) là B. 2s1.

C. 4s1.

D. 3s1.

A. 3d1.

Câu 2: Cho dãy các kim loại: Li, Na, Al, Ca. Số kim loại kiềm trong dãy là A. 1.

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Câu 3: Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp A. điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực.

B. điện phân dung dịch NaNO3, không có màng ngăn điện cực.

C. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực.

D. điện phân NaCl nóng chảy.

Câu 4: Phát biểu nào sau đây đúng ?

A. Các kim loại: natri, bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

B. Kim loại xesi được dùng để chế tạo tế bào quang điện.

C. Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện.

D. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần.

Câu 5: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M bằng 100 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 400.

B. 200.

C. 100.

D. 300.

Câu 6. Số mol HCl cần dùng để tác dụng vừa đủ với 0,1 mol NaHCO3 là A. 0,2.

B. 0,1.

C. 0,05.

D. 0,3.

Câu 7. Số mol khí H2 thoát ra khi cho 0,2 mol Na vào nước dư, sau phản ứng hoàn toàn là A. 0,1.

B. 0,2.

C. 0,05 D. 0,3.

Câu 8. Thể tích khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn cần dùng để khi hấp thụ hết vào dung dịch NaOH dư thì thu được 10,6 gam muối.

A. 3,36 lít.

B. 4,48 lít.

C. 2,24 lít.

D. 1,12 lít.

Câu 9. Khối lượng muối thu được khi đốt 0,1 mol Na trong khí Cl2 dư là A. 5,85 gam.

B. 11,7 gam .

C. 2,975 gam.

D. 23,4 gam.

Câu 10. Natri hiđrocacbonat (natribicacbonat) có nhiều ứng dụng trong thực tế, đời sống như dùng để tạo bọt và tăng pH trong các loại thuốc sủi bọt, làm bột nở tạo xốp cho nhiều loại bánh, thêm vào xốt cà chua hay nước chanh để làm giảm nồng độ axit..., để xác định hàm lượng phần trăm natri hiđrocacbonat không rõ nguồn gốc, người ta cho 10 gam mẫu chất tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 2,24 lít khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn. Hàm lượng phần trăm natri hiđrocacbonat có trong mẫu chất đó là A. 84%.

B. 42% .

C. 61%.

D. 90%.

Câu 11: Muối natri và muối kali khi cháy cho ngọn lửa màu tương ứng: A. Hồng và đỏ thẩm.

B. Tím và xanh lam.

C. Vàng và tím.

D. Vàng và xanh.

Câu 12: Cho Na vào nước thì thu được sản phẩm là A. H2 và một dung dịch làm hồng phenoltalein. B. H2 và một kết tủa.

C. H2 và một dung dịch làm đỏ quì tím.

D. H2 và một muối.

Câu 13. Cho Na vào nước hiện tượng xảy ra là A. Na chìm trong nước, có bọt khí H2 thoát ra.

B. Na xoay tròn trên mặt nước, khí H2 thoát ra mạnh.

C. Na không phản ứng.

D. Không thấy khí thoát ra.

Câu 14. Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong A. dầu hỏa.

B. nước.

C. phenol lỏng.

D. rượu etylic.

2. Thông hiểu → Na2CO3 + H2O. X là hợp chất Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X  A. KOH B. NaOH C. K2CO3 D. HCl Câu 2: Quá trình nào sau đây, ion Na+ không bị khử thành Na? A. Điện phân NaCl nóng chảy.

B. Điện phân dung dịch NaCl trong nước.

D. Điện phân NaBr nóng chảy.

C. Điện phân NaOH nóng chảy.

Câu 3: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí A. NH3, O2, N2, CH4, H2.

B. N2, Cl2, O2, CO2, H2.

D. N2, NO2, CO2, CH4, H2.

C. NH3, SO2, CO, Cl2.

Câu 4: Khi nói về kim loại kiềm, phát biểu nào sau đây là sai?

A. Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim.

B. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

C. Khối lượng riêng giảm dần từ Li đến Cs. D. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

Câu 5. Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Câu 6. Thủy tinh thường được điều chế bằng cách nấu chảy hỗn hợp SiO2, Na2CO3 và CaO. Hãy cho biết vai trò của Na2CO3 trong quá trình sản xuất thủy tinh B. giảm độ tan của thủy tinh trong nước.

A. giảm nhiệt độ nóng chảy của SiO2.

C. làm tăng độ cứng của thủy tinh.

D. làm tăng khả năng truyền ánh sáng.

Câu 7. Hoà tan hoàn toàn 0,575 gam một kim loại kìềm vào nước. Để trung hoà dung dịch thu được cần 25 gam dung dịch HCl 3,65%. Kim loại hoà tan là: A. Li. B. K. C. Na. D. Rb. Câu 8. Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hoà của 2 kim loại kiềm ở 2 chu kỳ liên tiếp tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít CO2(đktc). Hai kim loại đó là: A. K và Cs. B. Na và K. C. Li và Na. D. Rb và Cs. Câu 9. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH, thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong dung dịch X là A. 10,6 gam.

B. 21,2 gam.

C. 15,9 gam.

D. 5,3 gam.

Câu 10. Thêm từ từ từng giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3. Thể tích khí CO2 (đktc) thu được bằng: A. 0,784 lít.

B. 0,560 lít.

C. 0,224 lít.

D. 1,344 lít.

Câu 11. Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước được dung dịch A và 0,672 lít khí H2 (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết một phần ba dung dịch A là

A. 100 ml.

B. 200 ml.

C. 300 ml.

D. 600 ml.

Câu 12. Hiện tượng quan sát được khi cho một mẩu Na vào H2O là mẩu Na xoay tròn trên mặt nước. Hiện tượng này được giải thích là do A. kim loại Na nhẹ hơn nước, khí H2 thoát ra nhanh gây phản lực làm mẩu Na xoay tròn trên mặt nước.

B. kim loại Na nặng hơn nước, khí H2 thoát ra nhanh gây phản lực làm mẩu Na xoay tròn trên mặt nước.

C. kim loại Na nhẹ hơn nước, khí O2 thoát ra nhanh gây phản lực làm mẩu Na xoay tròn trên mặt nước.

D. Na nhẹ hơn nước và tác dụng mạnh với nước tạo ra khí N2 gây phản lực làm mẩu Na xoay tròn trên mặt nước.

3.Vận dụng thấp Câu 1: Hỗn hợp X gồm Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và CaCl2 có số mol bằng nhau. Hoà tan hỗn hợp X trong nước và đun nóng nhẹ thu được dung dịch Y, khí Z và kết tủa T. Dung dịch Y chứa: A. NaCl. B. NaCl, NaOH. C. NaCl, NaHCO3.

D. NaCl, CaCl2.

Câu 2: Thực hiện các thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH. (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2.

(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn.

(IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3. (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3.

(VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2.

Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là: A. II, III và VI. B. I, II và III. C. I, IV và V. D. II, V và VI. Câu 3. X,Y,Z là 3 hợp chất của 1 kim loại hoá trị I, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng. X tác dụng với Y tạo thành Z. Nung nóng Y thu được chất Z và 1 chất khí làm đục nước vôi trong, nhưng không làm mất màu dung dịch nước Br2. Hãy chọn cặp X,Y,Z đúng A. X là K2CO3 ; Y là KOH ; Z là KHCO3. B. X là NaHCO3 ; Y là NaOH ; Z là Na2CO3.

C. X là Na2CO3 ; Y là NaHCO3 ; Z là NaOH. D. X là NaOH ; Y là NaHCO3 ; Z là Na2CO3.

Câu 4. Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng ngăn xốp) thì A. ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa H2O và ở cực dương xả ra quá trình khử ion Cl-.

B. ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na+ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa ion Cl-.

C. ở cực âm xảy ra quá trình khử H2O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa Cl-.

D. ở cực dương xảy ra quá trinh oxi hóa ion Na+ và ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cl-.

Câu 5. Cho sơ đồ sau : X dpnc  → Na + ……. Hãy cho biết X có thể là chất nào sau đây ?

A. NaCl, NaNO3.

B. NaCl, NaOH. C. NaCl, Na2SO4. D. NaOH, NaHCO3.

Câu 6: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 8,30 gam hỗn hợp muối clorua. Số gam mỗi hidroxit trong hỗn hợp lần lượt là: A. 2,4 gam và 3,68 gam.

B. 1,6 gam và 4,48 gam.

C. 3,2 gam và 2,88 gam.

D. 0,8 gam và 5,28 gam.

Câu 7: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M và KOH x mol/lít , sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu được 11,82 gam kết tủa. Giá trị của x là: A. 1,0.

B . 1,4.

C. 1,2.

D. 1,6.

Câu 8. Hoà tan hoàn toàn 19 gam hỗn hợp X gồm M2CO3 và MHCO3 (M là kim loại kiềm) trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 4,48 lít CO2 (đktc). Kim loại M là

A. Li. B. Na. C. K. D. Rb. Câu 9. Hòa tan hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm A,B kế tiếp nhau trong phân nhóm(MA< MB).

Lấy 0.425 g hỗn hợp X Hòa tan hoàn toàn vào H2O thu được 0.168 l H2(đktc) .Tỉ lệ về số mol của A,B là A. 2 : 1.

B. 2: 3.

C. 1: 1.

D. 1: 3.

Câu 10. Hỗn hợp A gồm hai kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp nhau. Hòa tan 0,37 gam hỗn hợp A trong nước dư, thu được dung dịch X. Cho 100 ml dung dịch HCl 0,4M vào dung dịch X, được dung dịch Y. Để trung hòa vừa đủ lượng axit còn dư trong dung dịch Y, cần thêm tiếp dung dịch NaOH có chứa 0,01 mol NaOH. Hai kim loại kiềm trên là A. Li-Na. B. Na-K. C. K-Rb. D. Rb-Cs. Câu 11. Cho các hiện tượng thí nghiệm sau 1) Đốt NaOH bằng đũa platin trên ngọn lửa đèn cồn thấy có màu vàng.

2) Cho từ từ từng giọt HCl vào dung dịch Na2CO3 một lúc sau mới thấy khí thoát ra.

3) Trộn dung dịch CaCl2 với dung dịch NaHCO3 rồi đun nóng thấy kết tủa màu vàng.

4) Trộn dung dịch NaOH với dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa màu xanh.

5) Cho một mẩu quỳ tím vào dung dịch Na2CO3 0,1M thấy quỳ tím hóa đỏ.

Có bao nhiêu hiện tượng thí nghiệm được mô tả đúng A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 4. Vận dụng cao Câu 1. Có các dung dịch riêng biệt sau bị mất nhãn: NaOH, Ca(HCO3)2, CaCl2, NH4HCO3.

Tiến hành các thí nghiệm sau: - Trộn dung dịch 1 với dung dịch 2 không có phản ứng xảy ra; - Trộn dung dịch 1 với dung dịch 3 cũng không có phản ứng xảy ra; - Trộn dung dịch 1 với dung dịch 4 thấy xuất hiện kết tủa trắng; - Trộn dung dịch 2 với dung dịch 4 thấy có khí bay ra.

Các dung dịch 1, 2, 3, 4 lần lượt là: A. Ca(HCO3)2; NH4HCO3; CaCl2; NaOH. B. NH4HCO3; Ca(HCO3)2; CaCl2; NaOH. C. Ca(HCO3)2; NH4HCO3; NaOH; CaCl2 D. NH4HCO3; CaCl2; NaOH; Ca(HCO3)2.

Câu 2. Cho các phương trình hóa học sau: 1) NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 2) K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2 + H2O 3) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 4) Ba(HCO3)2+H2SO4 → BaSO4 + 2H2O + 2CO2 5) 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 6) 3Li2CO3 + 2H3PO4 → 2Li3PO4 + 3CO2 + 3H2O Số phương trình hóa học có phương trình ion rút gọn: CO32- + 2H+ → CO2 + H2O là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 3: Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch chứa hai chất tan.

Mặt khác, cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch Ba(OH)2, thu được 2a gam dung dịch Y. Công thức của X là A. KHS. B. NaHSO4.

C. NaHS. D. KHSO3.

Câu 4: Cho các sơ đồ phản ứng sau X1 + X2 → X4 + H2; X3 + X4 → CaCO3 + NaOH; X3 +X5+X2→Fe(OH)3+NaCl+ CO2 Các chất thích hợp với X3, X4, X5 lần lượt là A. Ca(OH)2, NaHCO3, FeCl3.

B. Na2CO3, Ca(OH)2, FeCl2.

C. Na2CO3, Ca(OH)2, FeCl3.

D. Ca(OH)2, NaHCO3, FeCl2.

Câu 5: Cho 3 dung dịch chứa 3 muối X, Y và Z (có các gốc axit khác nhau). Biết: - Dung dịch muối X tác dụng với dung dịch muối Y có khí bay ra; - Dung dịch muối Y tác dụng với dung dịch muối Z có kết tủa xuất hiện;

- Dung dịch muối X tác dụng với dung dịch muối Z có kết tủa xuất hiện và có khí bay ra.

Các muối X, Y, Z lần lượt là: A. NaHSO4, Na2CO3, Ba(HCO3)2.

B. NaHCO3, Na2SO4, Ba(HCO3)2.

C. Na2CO3, NaHSO4, Ba(HCO3)2.

D. NaHSO4, Na2CO3, Mg(HCO3)2.

Câu 6. Hòa tan 17 gam hỗn hợp X gồm K và Na vào nước được dung dịch Y và 6,72 lít H2 (đktc). Để trung hòa một nửa dung dịch Y cần dùng dung dịch hỗn hợp H2SO4 và HCl (tỉ lệ mol 1:2). Tổng khối lượng muối được tạo ra là: A. 21,025 gam B. 20,65 gam C. 42,05 gam D. 14,97 gam Câu 7. Hòa tan hết 5,50 gam hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na2O và CaO vào nước thu được 1,344 lít H2 (đktc) và dung dịch kiềm Y chứa 4,00 gam NaOH. Hấp thụ hoàn toàn 4,032 lít CO2 (đktc) vào dung dịch Y thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là.

A. 3,55 gam.

B. 4,00 gam.

C. 5,00 gam.

D. 6,00 gam.

Câu 8: Cho hỗn hợp K2CO3 và NaHCO3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu được kết tủa X và dung dịch Y. Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khi không còn khí thoát ra thì hết 560 ml. Biết toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng kết tủa X là A. 3,94 gam.

B. 7,88 gam.

C. 11,28 gam.

D. 9,85 gam.

Câu 9: Cho 8,5 gam hỗn hợp gồm Na và K vào 100 ml H2SO4 0,5M và HCl 1,5M thoát ra 3,36 lít khí (đktc). Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn khan có khối lượng là A. 19,475 gam.

B. 17,975 gam.

C. 18,625 gam.

D. 20,175 gam.

Câu 10. Thủy tinh thường được điều chế bằng cách nấu chảy hỗn hợp SiO2, Na2CO3 và CaO. Một loại thủy tinh thường có phần trăm khối lượng các nguyên tố: Na chiếm 9,62%, Ca chiếm 8,368%, còn lại là Si và O. Biết công thức của thủy tinh được điều chế dưới dạng các oxit.

Công thức của loại thủy tinh đó là B. Na2O.CaO.3SiO2 A. Na2O.CaO.6SiO2 C. Na2O.2CaO.3SiO2 D. 2Na2O.CaO.2SiO2 Câu 11. Độ dinh dưỡng của phân bón kali là hàm lượng phần trăm K2O có trong tổng khối lượng phân bón. Một mẫu phân bón kali có khối lượng 100 gam chứa 74,5 gam KCl, 17,4 gam K2SO4 còn lại là tạp chất không chứa kali. Tính độ dinh dưỡng của loại phân bón kali đó A. 56,4 % B. 51,7 % C. 47,0% D. 91,9% Câu 12. Trong một số nước ứng chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, và c mol HCO3-. Nếu chỉ dùng nước vôi trong, nồng độ Ca(OH)2 pM để làm giảm độ cứng của cốc thì người ta thấy khi thêm V lít nước vôi trong vào cốc, độ cứng trong cốc là nhỏ nhất (coi các kết tủa ở dạng muối cacbonat). Biểu thức tính V theo a, b, p là: A. V =

b+a p

B.V=

2b + a p

C. V=

b + 2a p

D. V=

b+a 2p

Câu 13: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO2 (đktc) vào V lít dung dịch Ba(OH)2 1M thu được 2a gam kết tủa. Mặt khác nếu hấp thụ hoàn toàn 17,92 lít CO2 (đktc) vào V lít dung dịch trên thu được a gam kết tủa. Giá trị của V là : A. 0,45 lít.

B. 0,7 lít.

C. 0,6 lít.

D. 0,5 lít.

Câu 14: Cho một dung dịch nước cứng sau: 0,05 mol Mg2+ ; 0,03 mol Ca2+ ; 0,14 mol Na+ ; 0,09 mol HCO3− ; 0,05 mol NO3− và 0,08 mol SO 24− . Với các hóa chất sau : NaOH ; Ca(OH)2 ; NaHCO3 ; NaCl ; HCl ; Na2CO3 ; Na3PO4 ; NaHSO4 ; Na2SO4. Có bao nhiêu hóa chất có thể làm mềm được nước cứng trên ?

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 7.

Câu 15: Cho một dung dịch nước cứng sau: 0,05 mol Mg2+ ; 0,03 mol Ca2+ ; 0,14 mol Na+ ; 0,09 mol HCO3− ; 0,05 mol NO3− và 0,08 mol SO 24− . Với các hóa chất sau : NaOH ; Ca(OH)2 ; NaHCO3 ; NaCl ; HCl ; Na2CO3 ; Na3PO4 ; NaHSO4 ; Na2SO4. Có bao nhiêu hóa chất có thể làm mất tính cứng toàn phần của nước cứng trên ?

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 7.

Ngày

tháng

năm

TỔ TRƯỞNG CM

Ngày soạn: Tiết 43 HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ(1/2) Số tiết: 02 TIẾT 1 A. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức Nêu được : - Tính chất hóa học, ứng dụng của Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4, H2O. - Khái niệm về nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần), tác hại của nước cứng; Cách làm mềm nước cứng.

- Cách nhận biết ion Ca2+, Mg2+ trong dung dịch.

Trọng tâm - Tính chất hóa học cơ bản của Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.

- Các loại độ cứng của nước và cách làm nước mất cứng 2. Kĩ năng - Dự đoán, kiểm tra dự đoán bằng thí nghiệm , tính chất của Ca(OH)2.

- Viết các phương trình hóa học dạng phân tử và ion thu gọn minh hoạ tính chất hóa học - Tính thành phần phần trăm về khối lượng muối trong hỗn hợp phản ứng.

3. Thái độ - Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học 4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

5. Tích hợp bảo vệ môi trường . + Sự biến đổi các chất trong môi trường tự nhiên: sự tạo thành thạch nhũ trong hang động; sự bào mòn núi đá vôi ;sự tạo thành cặn ở đáy ấm, nồi hơi + Tác động của con người nhằm cải tạo môi trường; + Biết được ảnh hưởng của môi trường tới con người và ngược lại + Xử lí chất thải sau thí nghiệm hợp lí B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2. Phương tiện , thiết bị Giáo viên :Mg, bình thu O2 sẵn Học sinh: Đọc bài ở nhà, C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài 3. Bài mới

HS vắng Có phép

Không phép

Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập.

Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Hợp chất của kim loại kiềm thổ là một Tập trung, tái hiện kiến thức trong những hợp chất có tầm ảnh hưởng * Báo cáo kết quả và thảo luận lớn đến đời sống sức khỏe, ứng dụng HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận cũng như như môi trường. Vậy hợp xét. chất kim loại kiềm thổ quan trọng gồm những hợp chất nào ta vào bài học ngày hôm nay * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Mục tiêu: Nêu được : − Tính chất hóa học, ứng dụng của Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.2H2O. − Khái niệm về nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần), tác hại của nước cứng ; Cách làm mềm nước cứng. − Cách nhận biết ion Ca2+, Mg2+ trong dung dịch.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo theo số thứ tự bàn học trong lớp nhóm + Nhóm 1,3 NC SGK kết hợp kiến thức thực tế tìm hiểu về : Canxi hiđroxit + Nhóm 2,4 NC SGK kết hợp kiến thức thực tế tìm hiểu về HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua Canxi cacbonat + Nhóm 5,6 NC SGK kết hợp kiến làm việc nhóm thức thực tế tìm hiểu về +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ Canxi sunfat GV: Quan sát quá trình thực hiện

nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

+ Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV

- GV diễn giảng thêm về khái niệm HS:Báo cáo kết quả và thảo luận “chất chỉ tồn tại trong dung dịch” HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực để HS khắc sâu kiến thức hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1,3 Báo cáo: - Canxi hiđroxit (Ca(OH)2) còn gọi là vôi tôi, là - GV diễn giảng thêm về hiện chất rắn màu trắng, ít tan trong nước. Nước vôi tượng thạch nhũ trong tự nhiên. trong là dung dịch Ca(OH)2.

- GV giới thiệu các thắng cảnh nổi + vôi tôi: Ca(OH)2 rắn tiếng của Việt Nam: Phong Nha, + nước vôi trong: dung dịch Ca(OH)2 là một Vịnh Hạ Long với các hang động, bazơ mạnh núi đá vôi + vôi sữa: huyền phù Ca(OH)2 + ở các địa phương có địa hình Ca(OH)2 hấp thụ dễ dàng khí CO2: núi đá vôi như ở miền Bắc, miền Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O Trung nước ta, GV liên hệ thực tế: → để nhận biết khí CO2. hiện tượng đóng cặn trong phích - Ca(OH)2 là một bazơ mạnh, lại rẻ tiền nên nước, ấm đun nước. được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp: sản xuất xút NaOH, amoniac NH3, - GV bổ sung: clorua vôi CaOCl2, ... + thạch cao sống: rắn, trắng, ít tan Nhóm 2,4 Báo cáo: trong nước • Canxi cacbonat (CaCO3) là chất rắn, màu + thạch cao nung: rắn, trắng, ít tan trắng, không tan trong nước, bị phân huỷ ở trong nước, kết hợp với nước nhiệt độ khoảng 1000oC. + thạch cao khan: rắn, trắng, không 1000o C CaCO  → CaO + CO2 3 tan trong nước.

Phản ứng trên xảy ra trong quá trình nung vôi.

- GV dẫn dắt HS liên hệ thực tế: • Trong tự nhiên, canxi cacbonat tồn tại ở dạng ứng dụng của thạch cao nung đá vôi, đá hoa, đá phấn và là thành phần chính • + Một lượng lớn thạch cao được của vỏ và mai các loài sò, hến, mực,... trộn vào clanhke khi nghiền để làm • Ở nhiệt độ thường, CaCO3 tan dần trong nước cho xi măng chậm đông cứng. có hoà tan khí CO2 tạo ra canxi hiđrocacbonat + Thạch cao nung còn được dùng (Ca(HCO3)2), chất này chỉ tồn tại trong dung để nặn tượng, đúc khuôn và bó bột dịch. CaCO + CO + H O  → Ca(HCO3)2 3 2 2 khi gãy xương Khi đun nóng, Ca(HCO ) bị phân huỷ tạo ra 3 2

CaCO3 kết tủa.

0

t Ca(HCO3)2  → CaCO3 + CO2 + H2O Các phản ứng trên giải thích sự tạo thành thạch nhũ (CaCO3) trong các hang đá vôi, cặn trong ấm nước,...

• Đá vôi dùng làm vật liệu xây dựng, sản xuất vôi, xi măng, thuỷ tinh, ...Đá hoa dùng làm các công trình mĩ thuật (tạc tượng, trang trí, ...). Đá phấn dễ nghiền thành bột mịn làm phụ gia của thuốc đánh răng,

Nhóm 5,6 Báo cáo: • Trong tự nhiên, canxi sunfat (CaSO4) tồn tại dưới dạng muối ngậm nước CaSO4.2H2O gọi là thạch caosống.

• Khi đun nóng đến 160oC, thạch cao sống mất một phần nước biến thành thạch cao nung.

160o C

CaSO4 .2H 2 O  → CaSO4 .H 2 O + H 2 O

(thạch cao nung) (thạch cao sống) + Thạch cao nung là chất rắn màu trắng, dễ nghiền thành bột mịn. Khi nhào bột đó với nước tạo thành một loại bột nhão có khả năng đông cứng nhanh.

• Thạch cao khan là CaSO4. Loại thạch cao này được điều chế bằng cách nung thạch cao sống ở nhiệt độ 3500C. Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4.Củng cố: * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Thực hiện nhiệm vụ học tập * Chuyển giao nhiệm vụ học tập yêu cầu hs làm bài tập trong sách giáo + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ khoa để củng cố + Chuẩn bị lên báo cáo - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh * Báo cáo kết quả và thảo luận khi gặp khó khăn.

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện - Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo cáo kết quả luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập

Ngày soạn:

Tiết 44

HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ(2/2) Số tiết: 02

TIẾT 2 B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị Giáo viên: Mg, bình thu O2 sẵn Học sinh: Đọc bài ở nhà, C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Trình bày hiểu biết của em về Ca(OH)2 .Viết ptpu minh họa 3. Bài mới Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Hợp chất của kim loại kiềm thổ là một Tập trung, tái hiện kiến thức trong những hợp chất có tầm ảnh hưởng * Báo cáo kết quả và thảo luận lớn đến đời sống sức khỏe, ứng dụng cũng HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét. như như môi trường. Vậy hợp chất kim loại kiềm thổ quan trọng gồm những hợp chất nào ta vào bài học ngày hôm nay * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức Mục tiêu: Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo : nhóm bằng cách chia hs thành 3 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1 tìm hiểu về : Khái niệm về nước cứng HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm + Nhóm 2 tìm hiểu về +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ Tác hại của nước cứng và nhận + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình biết nước cứng

thành nhóm mới theo sự phân công của GV + Nhóm 3 tìm hiểu về Cách làm mềm nước cứng

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực GV: Quan sát quá trình thực hiện hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS thảo luận khi cần thiết Nhóm 1 Báo cáo: Nước chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+ được gọi là • GV dẫn dắt học sinh nêu ra các nước cứng.

Nước chứa ít ion Ca2+ và Mg2+ được gọi là câu hỏi để nhóm bạn trả lời. + Nước cứng là gì? Nước mềm là gì? nước mềm.

Người ta phân biệt nước cứng có tính cứng tạm + Nước có tính cứng tạm thời là gì? + Vì sao lại gọi là nước có tính cứng thời, vĩnh cửu và toàn phần. a) Tính cứng tạm thời là tính cứng gây nên bởi tạm thời? + Nước có tính cứng vĩnh cửu là gì? các muối Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2. + Vì sao lại gọi là nước có tính cứng to Ca(HCO3 )2 → CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H 2 O vĩnh cửu? to + Tính cứng toàn phần là gì?

Mg(HCO ) → MgCO ↓ + CO ↑ + H O 3 2

THÔNG TIN CHO GIÁO VIÊN Độ tan trong nước (mol/100g H2O ) MgCO3 1,3.10-4 Mg(OH)2 0,2.10-4 Do đó: nếu nước do Mg(HCO3)2 gây nên độ cứng, dùng Ca(OH)2 với lược đủ để làm mềm nước: Ca(OH)2+Mg(HCO3)2 Mg(OH)2↓ + Ca(HCO3)2

3

2

2

... b) Tính cứng vĩnh cửu là tính cứng gây nên bởi các muối sunfat, clorua của canxi và magie.

Khi đun sôi, các muối này không bị phân huỷ nên không tạo kết tủa, do đó không làm mất tính cứng này. c) Tính cứng toàn phần gồm cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu.

Nhóm 2 Báo cáo: HS làm thí nghiệm kiểm chứng: + Ống nghiệm 1: đựng dung dịch Ca(HCO3)2. + Ống nghiệm 2: đựng H2O cất.

Rót dung dịch nước xà phòng vào 2 ống nghiệm. Quan sát hiện tượng và rút ra kết luận.

Nhận biết ion Ca2+, Mg2+ trong dung dịch Nếu trong dung dịch chỉ có cation Ca2+ hoặc Mg2+ (không kể các anion) thì để chứng minh sự có mặt của Ca2+ hoặc Mg2+, ta dùng dung dịch muối chứa CO32− sẽ tạo ra kết tủa CaCO3 hoặc MgCO3.

Sục khí CO2 dư vào dung dịch, nếu kết tủa tan chứng tỏ sự có mặt của Ca2+ hoặc Mg2+ trong dung dịch ban đầu. + các muối MCO3, M3(PO4)2 (M là Ca2+, Ba2+ hoặc Mg2+), đều là chất rắn màu trắng, không tan trong nước, tan trong môi trường axit

(H+) do đó để nhận biết sự có mặt của Ca2+ hoặc Mg2+, ta dùng dung dịch muối chứa CO32− hoặc PO43- đều được.

Ca 2 + + CO32 −  → CaCO3 ↓

CaCO3 + CO2 + H 2 O  → Ca(HCO3 )2 (tan)

Ca 2+ + 2HCO3−

Mg 2+ + CO32−  → CaCO3 ↓

Nhóm 3 Báo cáo: Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ các ion Ca2+, Mg2+ trong nước cứng.

- Phương pháp làm mềm nước cứng là chuyển các cation Ca2+, Mg2+ tự do trong nước cứng vào hợp chất không tan (phương pháp kết tủa) hoặc thay thế các cation Ca2+, Mg2+ tự do này bằng những cation khác (phương pháp trao đổi ion).

1. Phương pháp kết tủa Đun sôi nước Dùng Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 ↓ + 2H2O Dùng Na2CO3 (hoặc Na3PO4) Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaHCO3 CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + Na2SO4 Trên thực tế, người ta dùng đồng thời một số hoá chất, thí dụ Ca(OH)2 và Na2CO3.

2. Phương pháp trao đổi ion Phương pháp này dựa trên khả năng có thể trao đổi ion của một số chất cao phân tử thiên nhiên và nhân tạo. Ngày nay, phương pháp trao đổi ion được dùng rộng rãi để làm mềm nước cứng GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4.Củng cố: * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập yêu cầu hs làm bài tập trong sách giáo + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ khoa để củng cố + Chuẩn bị lên báo cáo - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi * Báo cáo kết quả và thảo luận gặp khó khăn.

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện - Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo

cáo kết quả luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập Ngày

tháng

năm

TỔ TRƯỞNG CM Ngày soạn : Tiết 45 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG(1/2) A. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức - Củng cố kiến thức về kim loại cac PNC nhóm I, II, 2. Kĩ năng - Rèn kĩ năng làm bài tập hoá học.

3. Thái độ - Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học 4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

B. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập

Các em đã được học qua chủ đề đơn chất Tập trung, tái hiện kiến thức kim loại kiềm ,kim loại kiềm thổ. Học qua * Báo cáo kết quả và thảo luận hợp chất kim loại kiềm thổ .

HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét.

Vậy đến hôm nay đọng lại trong các em được bao nhiêu kiến thức về đơn chất ,hợp chất nay ta cùng ôn lại qua bài học ngày hôm nay * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức Mục tiêu: Củng cố kiến thức về kim loại cac PNC nhóm I,II, Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo : bằng cách chia hs thành 6 nhóm nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 tìm hiểu : Phiều học tập 1 HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua + Nhóm 2,4 tìm hiểu: làm việc nhóm Phiều học tập 2 . + Nhóm 5,6 tìm hiểu: +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ Phiều học tập 3 + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ thành nhóm mới theo sự phân công của GV HS khi cần thiết HS:Báo cáo kết quả và thảo luậ HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1,3 Báo cáo: Nhóm 2,4 Báo cáo: Nhóm 5,6 Báo cáo: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Các chữ in nghiêng là có sẵn.

Các chữ màu đen là phần bảng để trống, sau đó HS lên điền vào.

Phiếu học tập 1: 1. Kim loại kiềm và kiềm thổ VỊ TRÍ CấU HÌNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC TRONG ELECTRON ĐẶC TRƯNG BẢNG LỚP

ĐIỀU CHẾ

TUẦN HOÀN Kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ

NGOÀI CÙNG

Nhóm IA

ns

Nhóm IIA

Phiếu học tập 2:

ns

1

2

M → M+ + e

2MX  → 2M + X 2

Có tính khử mạnh, chỉ sau kim loại kiềm

MX 2 → M + X 2

2+

®pnc

®pnc

+ 2e

2. Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ

Vôi tôi

Ca(OH)2

Vôi sữa

Ca(OH)2

Nước vôi trong

Ca(OH)2

Đá vôi

CaCO3

Canxi hidrocacbonat

Ca(HCO)3

Thạch cao sống

CaSO4.2H2O

Thạch cao nung

CaSO4.H2O

Thạch cao khan

CaSO4

Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2

Phiếu học tập 3:

Điện phân muối halogenua nóng chảy

M→M

CÔNG THỨC HÓA HỌC

CaSO4

Có tính khử mạnh nhất trong các kim loại

-

TÍNH TAN TRONG NƯỚC

TRẠNG THÁI, MÀU SẮC - rắn - trắng - chất lỏng đục - trắng - dung dịch trong suốt, không màu - rắn - trắng - chỉ tồn tại trong dung dịch - dung dịch trong suốt, không màu - rắn - trắng - rắn - trắng - rắn - trắng

ít tan

không tan

ít tan ít tan (kết hợp với H2O tạo thạch cao sống) không tan (không tác dụng với H2O)

TÍNH CHẤT HÓA HỌC TIÊU BIỂU tính bazơ dung dịch Ca(OH)2: dung dịch bazơ mạnh tính chất của muối phân hủy bởi nhiệt tính chất của muối dễ bị phân hủy bởi nhiệt tính chất của muối

3. Nước cứng KHÁI NIỆM

CÁCH LÀM MỀM NƯỚC

Nước cứng

Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+.

Nước mềm

Nước mềm là nước chứa ít ion Ca2+ và Mg2+.

Nước có tính cứng tạm thời Nước có tính cứng vĩnh cửu Nước có tính cứng toàn phần

- đun sôi nước chứa Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2. - dùng Ca(OH)2 lượng vừa đủ, Na2CO3, Na3PO4 - dùng Ca(OH)2 lượng vừa đủ, chứa các muối CaCl2, CaSO4, Na2CO3, Na3PO4 MgCl2, MgSO4 - dùng các hạt zeolit - dùng Ca(OH)2 lượng vừa đủ, gồm cả tính cứng tạm thời và tính Na2CO3, Na3PO4 cứng vĩnh cửu.

- dùng các hạt zeolit

4. Củng cố: * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng tổng hợp, vẽ sơ đồ tư duy.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Tổng hợp kim loại kiềm, kim loại kiềm * Thực hiện nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ thổ bằng sơ đồ tư duy - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh + Chuẩn bị lên báo cáo khi gặp khó khăn.

- Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo kết quả * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà : Về nhà học bài, làm bài tập

Ngày soạn: Tiết 46 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG(2/2) Số tiết : 02 TIẾT 2 B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp

Dạy học nhóm, thuyết trình, đàm thoại…

2. Phương tiện, thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp

Ngày dạy

Tiết/ ngày

HS vắng

Sĩ số

Có phép

Không phép

12A1 12A3 2. Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1(40 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo : bằng cách chia hs thành 6 nhóm nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 tìm hiểu bài tập 1 Cho 5g Na có lẫn Na2O và tạp chất trơ tác dụng với H2O thu được dung HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua dịch X và 1,875 lit khí Y (đktc). làm việc nhóm 100ml dung dịch X trung hoà +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm 200ml dung dịch HCl 1M. Thành +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ phần % theo khối lượng của tạp + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình chất trơ là A. 77%.

B. 20,2%. thành nhóm mới theo sự phân công của GV C. 2,8%.

D. 7,7%.

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận + Nhóm 2,4 tìm hiểu bài tập 2 Cho 2,8g CaO tác dụng với một lượng nước dư thu được dung dịch HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực X. Sục 1,68 lít khí CO2 (đktc) vào hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia dung dịch X, khối lượng kết tủa thu thảo luận được là A. 2,5g.

B. 4,05g.

Nhóm 1,3 Báo cáo: 1 C. 6,55g.

D. 7,5g.

Na + H 2 O  → NaOH + H2 . + Nhóm 5,6 tìm hiểu bài tập 3 2 Hòa tan 8,2g hỗn hợp bột CaCO3 0,1674 0,1674 0,0837 và MgCO3 trong nước cần 2,016 lít Na O + H O  → 2 NaOH 2 2 CO2 (đktc). Số gam CaCO3 và x 2x MgCO3 lần lượt là 0,1674 + 2x = 0,2 ⇒ x = 0,0163 A. 4 và 4,2.

B. 4,2 và 4. %Na2O = 20,2%; %Na = 77%; % tạp chất trơ = C. 3,36 và 4,48. D. 4,48 và 3,36 2,8%.

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ Nhóm 2,4 Báo cáo: HS khi cần thiết nOH 0,1 = = 1,3 ⇒ sản phẩm 2 muối −

nCO2

0,075

CO 2 + Ca(OH) 2  → CaCO3 + H 2 O x x x 2CO 2 + Ca(OH) 2  → Ca(HCO3 ) 2 2y y  x + y = 0, 05   x + 2 y = 0, 075

y

x = 0,025 y = 0,025 mCaCO = 0,025.100 = 2,5 (g).

Nhóm 5,6 Báo cáo: MCO3 + H2O + CO2 M(HCO3)2 x = nCaCO ; y = nMgCO 3

3

3

100x + 84y =8,2  x = 0, 04  →   x + y = 0,09  y = 0, 05 mCaCO3 = 4 (g); mMgCO3 = 4,2 (g).

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4. Củng cố: * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Hỗn hợp X gồm Na, K, Ba hòa tan hết trong nước dư tạo dung dịch Y và 5,6 lít khí (ở đktc). Tính V ml dung dịch H2SO4 2M tối thiểu để trung hòa Y A. 125 ml B. 100ml C. 200 ml D. 150 ml - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

- Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo kết quả

Hoạt động của HS * Thực hiện nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: nH2 = 0,25 mol Ta có nOH– = 2nH2 mà nOH– = nH+ → nH2SO4 = (nH+):2 = (nOH-):2 = nH2 = 0,25 mol → V = 0,125 lít hay 125 ml →đáp án A Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài Ngày

tháng

năm

TỔ TRƯỞNG CM

Ngày soạn: Tiết 47 Số tiết: 02

NHÔM(1/2)

TIẾT 1 A. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức - Trình bày được: Vị trí , cấu hình lớp electron ngoài cùng, tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên, ứng dụng của nhôm.

Giải thích được: - Nhôm là kim loại có tính khử khá mạnh: phản ứng với phi kim, dung dịch axit, nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại.

- Nguyên tắc và sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân oxit nóng chảy Trọng tâm - Đặc điểm cấu tạo nguyên tử nhôm và các phản ứng đặc trưng của nhôm - Phương pháp điều chế nhôm 2. Kĩ năng - Quan sát mẫu vật, thí nghiệm, rút ra kết luận về tính chất hóa học và nhận biết ion nhôm - Viết các PTHH minh hoạ tính chất hóa học của nhôm - Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hóa học của nhôm, nhận biết ion nhôm 3. Thái độ - Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học 4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, thuyết trình, đàm thoại…

2. Phương tiện, thiết bị Giáo viên : Al, Fe2O3, chén sứ, dây Mg… Học sinh: Đọc bài ở nhà,

C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp

Ngày dạy

Tiết/ ngày

Sĩ số

HS vắng

Có phép Không phép 12A1 12A3 2. Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Nhôm là một trong những kim loại trước Tập trung, tái hiện kiến thức kia rât khó điều chế. Người ta còn lầm * Báo cáo kết quả và thảo luận tưởng đó là kim loại quý hiếm. Vậy thực HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét. tế nhôm là kim loại như thế nào?có tính chất lý hóa ra sao ta vào bài học ngày hôm nay * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức II. Hình thành kiến thức Hoạt động 2(40 phút) : Mục tiêu: Trình bày được: Vị trí , cấu hình lớp electron ngoài cùng, tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên, ứng dụng của nhôm.

Giải thích được: − Nhôm là kim loại có tính khử khá mạnh: phản ứng với phi kim, dung dịch axit, nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại. − Nguyên tắc và sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân oxit nóng chảy Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo : bằng cách chia hs thành 6 nhóm nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 dựa vào SGK tìm hiểu : Vị trí,cấu tạo và tính chất vật lý HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua + Nhóm 2,4 tìm hiểu: làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm Tính chất hóa học . + Nhóm 5,6 tìm hiểu: +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ Ứng dụng và sản xuất + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình GV: Quan sát quá trình thực hiện thành nhóm mới theo sự phân công của GV nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1,3 Báo cáo: 1. Vị trí của nhôm trong bảng tuần hoàn Al ở ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA của BTH. 2. Cấu tạo của nhôm - Cấu hình electron ntử: 1s22s22p63s23p6 - Đơn chất Al được cấu tậo mạng tinh thể lập phương tâm diện, bền vững.

- Năng lượng ion hoá I1, I2, I3 có giá trị gần nhau nên có khả năng nhường 3 electron.

- Số oxi hoá của Al trong các h/chất là +3.

3. Tính chất vật lý - Nhôm là kim loại màu trắng bạc, nóng chảy ở 660oC, khá mềm, dễ kéo sợi, dễ dát mỏng. Có thể dát được những lá nhôm mỏng 0,01 mm dùng làm giấy gói kẹo, gói thuốc lá,...

- Nhôm là kim loại nhẹ (D = 2,7 g/cm3), dẫn điện tốt (gấp 3 lần sắt, bằng 2/3 lần đồng) và dẫn nhiệt tốt (gấp 3 lần sắt).

Nhóm 2,4 Báo cáo: . Tính chất hoá học E0Al23+/Al =-1.66V, nhỏ. NL ion hoá của Al thấp ⇒ Al có tính khử mạnh, Al →Al3+ +3e.

1. Tác dụng với phi kim Al t/d trực tiếp, mạnh với nhiều phi kim: O2, Cl2,Br2, S...: 2Al +3Cl2 → 2AlCl3 (tự bốc cháy) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (cháy sáng) 2. Tác dụng với axit • Al khử dễ dàng các ion H+ của dd HCl, H2SO4 loãng, giảI phóng ra H2.

2Al + 6HCl → 2AlCl3 +3H2 ↑ 2Al + 6H+ → 2Al3+ +3H2 ↑ • Al không t/d với dd HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội. Trong điều kiện khác, Al khử N+5, S+6 xuống số oxi hoá thấp hơn.

2Al +4 H2SO4 đ, t0 → Al2(SO4)3 +S +4H2O 10Al +36HNO3 → 10Al(NO3)3 +3N2 +18H2O 3. Tác dụng với nước • 2Al +6H2O→ 2Al(OH)3↓keo trắng + 3H2↑ phản ứng mau chóng dừng lại do tạo kết tủa ngăn không cho Al tiếp xúc với nước.

• Vật bằng Al không t/d với nuớc vì trên bề mặt của vật có một lớp Al2O3 rất mỏng, mịn, bền chắc ngăn nuứơc và KK thấm qua.

4. Tác dụng với oxit kim loại (Phản ứng nhiệt nhôm) t 2Al + Fe2O3 → 2Fe +Al2O3 Toả nhiệt 5. Tác dụng với bazơ • Al t/d với dd bazơ mạnh ⇒ không dùng đồ dùng bằng Al để đựng dd bazơ.

2Al +2NaOH+6H2O→ 2Na[Al(OH)4] +3H2 Natri aluminat Nhóm 5,6 Báo cáo: 1.ứng dụng Do có những TCVL và TCHH riêng, Al được ứng dụng nhiều trong SX, đời sống: Vật liệu chế tạo máy móc, vật liệu XD, dụng cụ gia đình...

2. Sản xuất -Al là kim loại mạnh nên dùng PP ĐPNC. - Nguyên liệu là Al2o3 có trong quặng boxit.

- Nhôm được SX theo 2 công đoạn chính: • Tinh chế quặng boxit (gồm Al2O3.2H2O lẫn SiO2, Fe2O3) để có Al2O3 tinh khiết.

• Điện phân Al2O3 nóng chảy -Hoà tan Al2O3 trong Na3AlF6 (criolit) để hạ t0nóng chảy từ 2050 → 900oC. - Sơ đồ điện phân: ở cực âm: Al3+ +3e → Al ở cực dương: 2O2- → O2 + 4e - PTĐP: 2Al2O3 dpnc → 4Al + 3O2 ↑ Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4. Củng cố: * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập GV: Yêu cầu HS làm bài tập 1 SGK + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh + Chuẩn bị lên báo cáo khi gặp khó khăn. * Báo cáo kết quả và thảo luận - Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện cáo kết quả nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 0

5. Hướng dẫn về nhà: - Làm bài tập 1,2,3 sgk - Tìm hiểu hợp chất của nhôm

Ngày soạn: Tiết 48 Số tiết: 02

NHÔM(2/2)

TIẾT 2 B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, thuyết trình, đàm thoại…

2. Phương tiện , thiết bị Giáo viên: Al, Fe2O3, chén sứ, dây Mg… Học sinh: Đọc bài ở nhà, C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp

Ngày dạy

Tiết/ ngày

Sĩ số

HS vắng Có phép

Không phép

12A1 12A3 2. Kiểm tra bài cũ: Trình bày tính chất hóa học của nhôm ?dẫn chứng bằng pthh 3. Bài mới Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo : bằng cách chia hs thành 6 nhóm nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 NC SGK tìm hiểu : Nhôm oxit Al2O3. + Nhóm 2,4 NC SGK tìm hiểu: HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm Nhôm hiđroxit Al(OH)3 . + Nhóm 5,6 NC SGK tìm hiểu: +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ Nhôm Sunfat và nhận biết Al3+ GV: Quan sát quá trình thực hiện + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ thành nhóm mới theo sự phân công của GV HS khi cần thiết HS:Báo cáo kết quả và thảo luận Để nghiên cứu tính chất hoá học HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực của nhôm oxit, GV yêu cầu HS: - Đọc các thông tin trong bài hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia học. thảo luận - Thực hiện thí nghiệm 1: Nhóm 1,3 Báo cáo: + Tác dụng của Al2O3 với dung 1. Nhôm oxit Al2O3. dịch axit HCl. a. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên.

+ Tác dụng của Al2O3 với dung dịch NaOH. Quan sát hiện tượng, giải thích và viết PTHH. Rút ra nhận xét về tính bền vững và tính chất lưỡng tính của Al2O3

- Al2O3 là chất rắn, mầu trắng, không tan trong nước,nóng chảy ở nhiệt độ cao.

- Trong tự nhiên có 2 dạng: Dạng ngậm nước Al2O3. 2H2O có trong quặng boxit; Dạng khan như êmri, corinddon (ngọc thạch) hoặc chứa trong các loại đá quý rubi, sa phia. b. Tính chất hoá học HS nêu: - Tính bền vững: Do Al3+ có điện tích lớn, - Kiểm tra dự đoán bằng cách thực hiện thí nghiệm: bán kính ion nhỏ nên tạo liên kết với oxi trong + Thí nghiệm 2: Tính không Al2O3 rất bền vững. Al2O3 khó bị khử thành kim loại Al. bền của Al(OH)3 Nung nóng ống nghiệm chứa - Al2O3 là oxit lưỡng tính Al2O3 vừa tác Al(OH)3 vừa điều chế trên ngọn dụng với dung dịch bazơ, vừa tác dụng với lửa đèn cồn. Quan sát hiện tượng, dung dịch axit. giải thích và viết PTHH. Rút ra Al2O3 + 6H+ 2 Al3+ +3H2O nhận xét.

Al2O3 + 2OH- + 3H2O 2[Al(OH)4]+ Thí nghiệm 3: tính chất ứng dụng HS đọc các thông tin ở bài học, quan sát hình lưỡng tính của Al(OH)3 .

Nhỏ từ từ mỗi dung dịch 5.9 (SGK), rút ra 1 số ứng dụng của nhôm HCl và dung dịch NaOH vào ống oxit. nghiệm 1 và 2 đựng Al(OH)3 cho Nhóm 2,4 Báo cáo: đến dư.

2.Nhôm hiđroxit Al(OH)3 Quan sát hiện tượng, giải thích viết Nhôm hiđroxit không bền dễ bị nhiệt phân huỷ các PTHH và rút ra nhận xét tạo thành nhóm oxit.

- Nhôm hiđroxit có tính lưỡng tính. Khi tác dụng với axit mạnh, nó thể hiện tính bazơ, khi tác dụng bazơ mạnh nó thể hiện tính axit.

HS viết các PTHH a. Tính không bền với nhiệt t Al2O3 + 3H2O 2 Al(OH)3 → b. Tính lưỡng tính Al (OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH )3 + 3H+ → Al3+ +3H2O Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] Al(OH)3+ OH- → [Al(OH)4]Nhóm 5,6 Báo cáo: 3. Nhôm Sunfat Phèn chua: K2SO4.Al2SO4.24 H2O. Muối nhôm sunfat khan tan trong nước toả nhiệt làm dung dịch nóng lên do bị hiđrat hoá.

Muối nhôm sunfat có nhiều ứng dụng nhất là muối sunfat kép của nhôm và kali ngậm nước gọi là phèn chua, công thức : K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O, hay viết gọn là: KAl(SO4)2.12H2O. + Phèn chua được dùng trong ngành thuộc 0

da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước,...

Trong công thức hoá học trên, nếu thay ion K+ bằng Li+, Na+ hay N H +4 ta được các muối sunfat kép khác có tên chung là phèn nhôm (nhưng không gọi là phèn chua).

4.Cách nhận biết ion Al3+ trong dung dịch Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch, nếu thấy có kết tủa keo xuất hiện rồi tan trong NaOH thì chứng tỏ có ion Al3+.

Al3+ + 3OH −  → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH − (d−)  → AlO2− + 2H2O

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4. Củng cố: * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Phân biệt 2 dung dịch: MgCl2 , * Thực hiện nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ AlCl3 - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi + Chuẩn bị lên báo cáo gặp khó khăn. * Báo cáo kết quả và thảo luận - Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện cáo kết quả nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà : - HS ôn bài 25, 26, 27 - Chuẩn bị bài 29 Ngày tháng năm TỔ TRƯỞNG CM

Ngày soạn: Tiết 49: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM A. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức

- Ôn tập kiến thức cơ bản về đơn chất nhôm và hợp chất của nhôm 2. Kĩ năng - Rèn luyện kĩ năng viết các phương trình phản ứng hóa học,làm các dạng bài tập về nhôm và hợp chất của nhôm 3. Thái độ: - Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học 4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, thuyết trình, đàm thoại…

2.Phương tiện, thiết bị Học sinh: Đọc bài ở nhà C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: HS vắng Tiết/ Ngày Lớp Sĩ số dạy ngày Có phép Không phép 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Các em đã được tìm hiểu về nhôm và hợp Tập trung, tái hiện kiến thức chất. Vậy đến thời điểm này các em đã * Báo cáo kết quả và thảo luận biết được nhớ được bao nhiêu kiến thức về HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét. nhôm. Để kiểm chứng điểu đó ta vào bài học ngày hôm nay * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng viết các phương trình phản ứng hóa học,làm các dạng bài tập về nhôm và hợp chất của nhôm Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo : bằng cách chia hs thành 6 nhóm nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp

+ Nhóm 1,2,3 tìm hiểu nội dung 1: Hãy viết cấu hình electrong nguyên tử Al, từ đó nêu vị trí của nguyên tố Al trong bảng tuần hoàn (Không xem bảng tuần hoàn) b) Hãy nêu tính chất vật lý của Al Từ cấu hình electron nguyên tử Al (mới viết ở phần a), hãy nhận định về tính chất hoá học đặc trưng của nhôm Hãy nêu các phản ứng của Al đã được học Một vật bằng Al có đặc điểm gì về cấu tạo?

Vật bằng Al có tan, có tác dụng với H2O không? + Nhóm 4,5,6 tìm hiểu nội dung 2: Tính chất hoá học tiêu biểu của Al2O3 là gì?

Tính chất hoá học tiêu biểu của Al(OH)3 là gì?

Hãy nêu công thức hoá học: Phèn chua Phèn nhôm a)

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1,2,3 Báo cáo: a) Vị trí trong bảng tuần hoàn Cấu hình electron nguyên tử Al: 1s22s22p63s23p1 ; viết gọn là (Ne)3s23p1 Nhôm ở ô số 13, nhóm IIIA, chu kì 3. b) Tính chất vật lí Nhôm là kim loại nhẹ (D = 2,7g/cm3), dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, dẻo. c) Tính chất hoá học Nhôm là kim loại có tính khử mạnh (chỉ sau kim loại kiềm và kiềm thổ) Al → Al3+ + 3e Al tác dụng với: 1. Phi kim 2. Dung dịch : _HCl; H2SO4 loãng; H2SO4 đặc nóng; HNO3 loãng; HNO3 đặc nóng GV: Quan sát quá trình thực hiện 3. Dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH,Ba(OH)2 nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS 4. Dung dịch muối của kim loại hoạt động yếu hơn khi cần thiết 5. Oxit kim loại: Fe2O3, Fe3O4, Cr2O3 Trên thực tế, nhôm không tác dụng với O2 của không khí và không tác dụng với nước là do có màng oxit bảo vệ.

Nhóm 4,5,6 Báo cáo: a) Nhôm oxit Nhôm oxit (Al2O3) là oxit lưỡng tính: vừa tan trong dung dịch axit mạnh, vừa tan trong dung dịch kiềm mạnh. b) Nhôm hiđroxit Nhôm hiđroxit (Al(OH)3) là hiđroxit lưỡng tính, vừa tan trong dung dịch axit mạnh, vừa tan trong dung dịch kiềm mạnh. c) Nhôm sunfat Phèn chua : K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Phèn nhôm : M2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (M+

là Na+ ; Li+ ; N H +4 ) Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Củng cố: thông qua hoạt động luyện tập Hoạt động 3 (2 phút) III. Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: giao các phiếu học tập cho các nhóm thực hiện hoạt động luyện tập Phiếu học tập sô1 : Bài 1, 2, 3/ SGK 1. Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do A. nhôm là kim loại kém hoạt động.

B. có màng oxit Al2O3 bền vững bảo * Thực hiện nhiệm vụ học tập vệ. + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ C. có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững + Chuẩn bị lên báo cáo bảo vệ.

D. nhôm có tính thụ động với không khí và nước.

2. Nhôm không tan trong dung dịch nào sau đây ?

A. HCl B. H2SO4 C. NaHSO4 D. NH3 3. Cho 31,2 g hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H2 ở đktc. Khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là A. 16,2 g và 15 g. B. 10,8 g và 20,4 g C. 6,4 g và 24,8 g. D. 11,2 g và 20 g. * Báo cáo kết quả và thảo luận Phiếu học tập số 2: Bài 4/ SGK 4. Chỉ dùng thêm một hoá chất, hãy phân HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực biệt các chất trong những dãy sau và viết hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia phương trình hoá học của phản ứng để thảo luận: giải thích. a) Al, Mg, Ca, Na. b) Các dung dịch NaCl, CaCl2, AlCl3. c) Các chất bột CaO, MgO, Al2O3.

Phiếu học tập số 3: Bài 5/ SGK 5. Viết phương trình hoá học để giải thích các hiện tượng xảy ra khi:

a) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3. b) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3. c) Cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH và ngược lại. d) Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch NaAlO2. e) Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2.

- Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

- Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo kết quả Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: * Hoạt độngvận dụng tìm tòi, mở rộng: - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển năng lực giải quyết vấn đề Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập - Tìm hiểu trên internet, sách báo kết hợp + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ với kiến thức đã học cho biết nguyên tố nào + Chuẩn bị lên báo cáo là thành phần chính của nguyên liệu sản * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện xuất máy bay?Vì sao?

- Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn. nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

Ngày soạn: Tiết 50 Bài thực hành 4: Tính chất của Natri, Mage, Nhôm và hợp chất của chúng A. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức Nêu được : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm : - So sánh khả năng phản ứng của Na, Mg và Al với nước.

- Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm.

- Phản ứng của nhôm hiđroxit với dung dịch NaOH và với dung dịch H2SO4 loãng.

Trọng tâm - So sánh khả năng phản ứng của Na, Mg và Al với nước.

- Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm.

- Tính chất lưỡng tính của Al(OH)3 .

2. Kĩ năng - Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên.

- Quan sát, nêu hiện tượng thí nghiệm, giải thích và viết các phương trình hoá học. Rút ra nhận xét.

- Viết tường trình thí nghiệm.

3. Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực thực hành hóa học 5. Tích hợp bảo vệ môi trường + Xử lí chất thải sau thí nghiệm hợp lí B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp: Trực quan 2. Phương tiện, thiết bị Học sinh: Na, Mg, Al, nước, NaOH, AlCl3, NH3, H2SO4, ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: HS vắng Tiết/ Ngày Lớp Sĩ số dạy ngày Có phép Không phép 12A1 12A3 2. Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Các em đã được tìm hiểu về các kim loại Tập trung, tái hiện kiến thức nhóm IA; IIA ; IIIA. Để có cái nhìn đầy * Báo cáo kết quả và thảo luận đủ và gắn liền giữa lý thuyết và thực HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét. hành ta vào bài học hôm nay * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Mục tiêu: Nêu được : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm : − So sánh khả năng phản ứng của Na, Mg và Al với nước. − Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm. − Phản ứng của nhôm hiđroxit với dung dịch NaOH và với dung dịch H2SO4 loãng Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo số thứ tự bàn học trong lớp nhóm + Nhóm 1,2 tìm hiểu Thí nghiệm 1: So sánh khả năng phản ứng của Na, Mg, Al với nước + Nhóm 3,4 tìm hiểu Thí nghiệm 2: HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm làm việc nhóm + Nhóm 5,6 tìm hiểu Thí nghiệm 3: +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm Khả năng phản ứng của Al(OH)3 với +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ dung dịch NaOH và với dung dịch H2SO4 loãn + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS HS:Báo cáo kết quả và thảo luận khi cần thiết GVcắt miếng Na thành những mẩu Na HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả nhỏ bằng hạt đậu xanh rồi chia cho thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng các nhóm HS tham gia thảo luận _GV cảnh báo HS: không được để Na dính vào tay !!!

Nhóm 1,2, Báo cáo Thí nghiệm 1: _GV hướng dẫn cho HS kĩ thuật làm - HS dùng miếng giấy thấm nhận Na thí nghiệm: Na tác dụng với H2O để - Rót nước vào ống nghiệm thứ nhất (khoảng đảm bảo an toàn 3/4 ống), thêm vài giọt dung dịch GV có thể cho HS làm thí nghiệm đối phenolphtalein đặt vào giá ống nghiệm rồi chứng: bỏ vào đó một mẩu natri nhỏ bằng hạt đậu • Cho mẩu Al chưa “bóc” lớp áo xanh Al2O3 vào H2O • Cho mẫu Al đã “bóc” lớp áo - Rót vào ống nghiệm thứ hai và thứ ba khoảng 5 ml nước, thêm vài giọt dung dịch Al2O3 vào H2O GV nhắc HS ghi nhớ trạng thái của phenolphtalein, sau đó đặt vào giá ống Al(OH)3 nghiệm, rồi bỏ vào ống thứ hai một mẩu kim GV quan sát để nhắc nhở HS: kĩ thuật loại Mg và ống thứ ba một mẩu kim loại Al lắc vừa cạo sạch lớp vỏ oxit. Quan sát hiện tượng ống nghiệm xảy ra. Đun nóng cả 2 ống nghiệm và quan sát.

Nhận xét mức độ phản ứng ở 3 ống nghiệm.

Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

Nhóm 3,4 Báo cáo Thí nghiệm 2: Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm Rót 2 - 3 ml dung dịch NaOH loãng vào ống nghiệm và bỏ vào đó một mẩu nhôm. Đun nóng nhẹ để phản ứng xảy ra mạnh hơn.

Quan sát bọt khí thoát ra. Viết phương trình hoá học của các phản ứng.

Nhóm 5,6 Báo cáo Thí nghiệm 3: Khả năng phản ứng của Al(OH)3 với dung dịch NaOH và với dung dịch H2SO4 loãng − Rót vào 2 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 3 ml dung dịch AlCl3 rồi nhỏ dung dịch NH3 dư vào sẽ thu được kết tủa Al(OH)3.

- Nhỏ dung dịch H2SO4 loãng vào một ống, lắc nhẹ. Quan sát hiện tượng.

- Nhỏ dung dịch NaOH vào ống kia, lắc nhẹ.

Quan sát hiện tượng.

Viết phương trình hoá học của các phản ứng và giải thích hiện tượng.

Điều chế Al(OH)3 và thử tính chất lưỡng tính của nó Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4.Củng cố: * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện ý thức thực hành hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập nhận xét bài thực hành thí nghiệm ,ý * Thực hiện nhiệm vụ học tập thức tổ chức kỉ luật của học sinh + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: - Về nhà viết bài tường trình thí nghiệm Ngày

tháng

năm

TỔ TRƯỞNG CM Ngày soạn : Tiết 51 KIỂM TRA 1 TIẾT A. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức - Củng cố kiến thức về hoá kim loại PNC nhóm I,II,III. - Đánh giá khả năng nhận thức của học sinh 2. Kĩ năng - Lấy điểm tổng kết.

- Rèn luyện thái độ , kĩ năng làm bài trắc nghiệm 3.Thái đô - Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Kiểm tra đánh giá 2. Phương tiện, thiết bị Giáo viên: Đề và đáp án Học sinh: ôn tập ở nhà C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: HS vắng Ngày Tiết/ Lớp Sĩ số dạy ngày Có phép Không phép 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài 3. Bài mới A - BẢNG TRỌNG SỐ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Nội dung chủ đề Lý thuyết Luyện tập Thực hành Tổng KLK - Hợp chất

2

1

0,5

3,5

KLKT - Hợp chất Nhôm - Hợp chất Tổng

2

1

0,5

3,5

3

1

0

4

7

3

1

11

Nội dung chủ đề

Tổng số tiết

Số tiết LT

LT

VD

LT

VD

LT

VD

LT

VD

KLK - Hợp chất

3,5

2

1,8

1,7

16,36

15,46

3

2

1,2

0,8

3,5

2

1,8

1,7

16,36

15,46

3

2

1,2

0,8

4

3

2,7

1,3

24,54

11,82

3

2

1,2

0,8

11

7

6,3

4,7

57,26

42,74

9

6

3,6

2,4

KLKT - Hợp chất Nhôm - Hợp chất Tổng H = 0,9

Chỉ số

Trọng số

Số câu

Số điểm

B - MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT -LỚP 12 BAN CƠ BẢN Bài kiểm tra số 3 Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức

Kim loại kiềm và hợp chất

Nhận biết TN TL - Nêu được vị trí. cấu tạo nguyên tử. đơn chất …

Số câu hỏi Số điểm

2 câu 0,8đ - Nêu được vị trí. cấu tạo Kim loại nguyên tử. đơn chất kiềm thổ và … hợp chất Số câu hỏi Số điểm Nhôm và hợp chất của nhôm Số câu hỏi Số điểm

2 câu 0,8đ + Nêu được: Vị trí , cấu hình lớp electron ngoài cùng, tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên, ứng dụng của nhôm.

2 câu 0,8 đ

Thông hiểu

Vận dụng

TN TL - Giải thích được vì sao kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất trong số các kim loại ( P.Ư với nước. axit. phi kim...)

1 câu 0,4 đ - Giải thích được vì sao kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh trong số các kim loại 1 câu 0,4 đ − Giải thích được nhôm là kim loại có tính khử khá mạnh: phản ứng với phi kim, dung dịch axit, nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại...

1 câu 0,4 đ

TN TL - Viết và giải thích được một số phản ứng hóa học của kim loại kiềm. ….

2 câu 1 câu 0,8 đ 2đ - Viết và giải thích được một số phản ứng hóa học của kim loại kiềm thổ . ….

2 câu 0,8 đ − Viết các PTHH phân tử và ion rút gọn (nếu có) minh hoạ tính chất hóa học của hợp chất nhôm 2 câu 0,8 đ

Vận dụng ở mức cao hơn TN TL

Cộng

6 câu 4 đ ( 40 %)

5 câu 2 đ( 20 %) Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hóa học của nhôm, nhận biết ion nhôm 1 câu 2đ

6 câu 4 đ(40 %)

B - MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT -LỚP 12 BAN CƠ BẢN Bài kiểm tra số 3 Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức

Kim loại kiềm và hợp chất

Nhận biết TN TL - Nêu được vị trí. cấu tạo nguyên tử. đơn chất …

Số câu hỏi Số điểm

2 câu 0,8đ - Nêu được vị trí. cấu tạo Kim loại nguyên tử. đơn chất kiềm thổ và … hợp chất Số câu hỏi Số điểm Nhôm và hợp chất của nhôm Số câu hỏi

2 câu 0,8đ + Nêu được: Vị trí , cấu hình lớp electron ngoài cùng, tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên, ứng dụng của nhôm.

2 câu

Thông hiểu

Vận dụng

TN TL - Giải thích được vì sao kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất trong số các kim loại ( P.Ư với nước. axit. phi kim...)

1 câu 0,4 đ - Giải thích được vì sao kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh trong số các kim loại 1 câu 0,4 đ − Giải thích được nhôm là kim loại có tính khử khá mạnh: phản ứng với phi kim, dung dịch axit, nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại...

1 câu

TN TL - Viết và giải thích được một số phản ứng hóa học của kim loại kiềm. ….

2 câu 1 câu 0,8 đ 2đ - Viết và giải thích được một số phản ứng hóa học của kim loại kiềm thổ . ….

2 câu 0,8 đ − Viết các PTHH phân tử và ion rút gọn (nếu có) minh hoạ tính chất hóa học của hợp chất nhôm 2 câu

Vận dụng ở mức cao hơn TN TL

Cộng

6 câu 4 đ ( 40 %)

5 câu 2 đ( 20 %) Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hóa học của nhôm, nhận biết ion nhôm 1 câu

6 câu

Số điểm

0,8 đ

0,4 đ

0,8 đ

2đ

4 đ(40 %)

C - ĐỀ KIỂM TRA; HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 3 Môn : HOÁ HỌC 12 Thời gian 45 phút (không kể giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC

Mã đề :155 Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.

I - Phần trắc nghiệm (6 điểm) Câu 1. Kim loại nào là kim loại kiềm ?

A.K. B.Ca. C. Ba D. Mg. Câu 2. Kim loại không phản ứng với nước là A. K. B. Na. C. Be. D. Ca. Câu 3. Nước cứng có chứa nhiều các ion B. HCO3- và Cl-.

C. Na+ và K+.

D. Ca2+ và Mg2+.

A. SO42- và Cl-.

Câu 4.Nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành khi hòa tan 3,9 gam kali kim loại vào 36,2 gam nước là A. 15,47 %.

B. 13,97 %.

C. 14,00 %.

D. 14,04 %.

Câu 5. Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc).

Kim loại đó là A. Ba. B. Mg. C. Ca. D. Sr. Câu 6. Công thức thạch cao sống là : A. CaSO4 .

B. CaSO4.2H2O. C. CaSO4.H2O .

D. 2CaSO4.H2O. Câu 7. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Al là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 8. Nhôm oxit (Al2O3) phản ứng được với cả hai dung dịch A. Na2SO4, KOH. B. NaOH, HCl. C. KCl, NaNO3.

D. NaCl, H2SO4.

Câu 9. Mô tả nào dưới đây không đúng với nhôm ?

A. Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA. B. Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1.

C. Có tính khử mạnh .

D. Mức oxi hóa đặc trưng +3.

Câu 10. Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH . Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích H2 (ở đktc) thoát ra là A. 3,36 lít.

B. 2,24 lít.

C. 4,48 lít.

D. 6,72 lít.

Câu 11. Cho 4,0 gam kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 11,1 gam muối clorua. Kim loại đó là A. Be. B. Mg. C. Ca .

D. Ba. Câu 12: Kim loại thuộc nhóm IIA không tác dụng với nước ngay cả ở nhiệt độ cao là A. Be. B. Mg. C. Ca .

D. Ba.

.. Câu 13 : Cation M3+ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2s22p6. Vị trí M trong bảng tuần hoàn là A. ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA. B. ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIB. C. ô 13, chu kỳ 3, nhóm IA. D. ô 13, chu kỳ 3, nhóm IB Câu 14 : Phèn chua có công thức là A. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. B. MgSO4.Al2(SO4)3.24H2O. C. Al2O3.nH2O. D. Na3AlF6.

Câu 15. Nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành khi hòa tan 7,8 gam kali kim loại vào 36,2 gam nước là A. 25,57%.

B. 12,79%.

C. 25,45%.

D. 12,72%.

II - Phần tự luận (4 điêm) Câu 1( 2 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau Na → NaOH → NaAlO2 →Al(OH)3 →AlCl3 →NaAlO2 Câu 2( 2 điểm): Khi cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr và Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí (đktc ). Lấy phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (không có không khí) thu được 38,08 lít khí (đktc). Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim ? ....................Hết..................

HƯỚNG DẪN CHẤM Đáp án phần trắc nghiệm Câu Đ/A Câu Đ/A

A

C

D

C

C

B

C

B

A

A

C A A A A (Mỗi câu đúng cho 0,4 điểm) Đáp án phần tự luận Câu 1( 2 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau Na → NaOH → NaAlO2 →Al(OH)3 →AlCl3 →NaAlO2

Câu 1 1.5 điểm

Đáp án 2 Na +

2H2O

→ 2 NaOH

+

Điểm

H2

NaOH (dư) + Al(OH)3 → NaAlO2 +

0.4 0.4 2H2O

2 NaAlO2 + CO2 + 3H2O → Na2CO3 + 2 Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 AlCl3

+ 3 HCl → +

4NaOH (dư)

AlCl3 + 3H2O → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O

0.4 0.4 0.4

Câu 2( 2 điểm): Khi cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr và Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí (đktc ). Lấy phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (không có không khí) thu được 38,08 lít khí (đktc). Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim ?

Câu 2 2 điểm

ĐÁP ÁN

Điểm

- Với NaOH dư: Chỉ có Al phản ứng Al →

3 2

0,5

H2

2 2 6, 72 nAl = nH2 = . = 0,2 (mol) 3 3 22, 4 0, 2.27 %Al = .100 = 5,4% 100

- Phần không tan + dd HCl Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ a a→ Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑ b → b 56a + 52b = 94, 6 a = 1, 55 %Fe = 86,8%    38,08  b = 0,15 %Cr = 7,8% a + b = 22, 4 

0,5

(mol)

0,5

(mol) 0,5

Ngày soạn : Tiết 52 SẮT A. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức Trình bày được: - Vị trí , cấu hình electron lớp ngoài cùng, tính chất vật lí của sắt.

- Tính chất hoá học của sắt: tính khử trung bình (tác dụng với oxi, lưu huỳnh, clo, nước, dung dịch axit, dung dịch muối).

Trọng tâm - Đặc điểm cấu tạo nguyên tử sắt và các phản ứng minh họa tính khử của sắt 2. Kĩ năng - Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hóa học của sắt.

- Viết các PTHH minh hoạ tính khử của sắt.

- Tính % khối lượng sắt trong hỗn hợp phản ứng. Xác định tên kim loại dựa vào số liệu thực nghiệm.

3.Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả 4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

C. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, kĩ thuật lắng nghe và phản hồi tích cực ….

2. Phương tiện, thiết bị Giáo viên: Fe, HCl, HNO3, H2SO4, ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm bột Fe, ống nghiệm, ống L, dây cao su, bình cầu, đèn cồn Học sinh: ôn tập ở nhà D. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: HS vắng Ngày Tiết/ Lớp Sĩ số dạy ngày Có phép Không phép 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập GV: Nguyên tố kim loại nào có nhiều Tập trung, tái hiện kiến thức trong vỏ trái đất? * Báo cáo kết quả và thảo luận Hôm nay chúng ta sẽ tìm hiểu thêm một HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét. kim loại có nhiêù trong vỏ trái đất chỉ sau nhôm. Đó là sắt. Vị trí, cấu tạo nguyên tử và tính chất vật lí, hóa học của nó như thê nào? Sẽ có đáp án ngay sau bài mới hôm nay * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Mục tiêu: Trình bày được: - Vị trí , cấu hình electron lớp ngoài cùng, tính chất vật lí của sắt.

- Tính chất hoá học của sắt: tính khử trung bình (tác dụng với oxi, lưu huỳnh, clo, nước, dung dịch axit, dung dịch muối).

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo tập : bằng cách chia hs thành 6 nhóm nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1 : tìm hiểu về vị trí ,cấu hình ,tính chất vật lý của sắt :

+ Nhóm 2 : tìm hiểu về sắt tác dụng với phi kim + Nhóm 3 : tìm hiểu về sắt tác dụng với axit + Nhóm 4 : tìm hiểu về sắt tác dụng với dung dịch muối và trạng thái tự nhiên GV: bao quát chung cả lớp. Có thể giúp đỡ các hs nếu găp khó khăn

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1,Báo cáo : I. Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử: 1. Vị trí trong bảng tuần hoàn: - Ô 26 Fe - Nhóm VIIIB - Chu kì 4 2. Cấu hình electron nguyên tử: Cấu hình electron : 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar] 3d64s2 KL: Fe là nguyên tố d, có 2 e ở ngoài cùng có thể nhường 2e hoặc 3e ở phân lớp 4s và 3d để trở thành ion Fe2+và Fe3+.

Fe2+ Fe → + 2e [Ar]3d6 Fe3+ Fe → +3e [Ar]3d5 II. Tính chất vật lí: - Sắt là kim loại màu trắng, hơi xám, dẻo, dai, dễ rèn, KLR lớn (D = 7,9 g/cm3), nóng chảy ở 1540oC. - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, có tính nhiễm từ.

Nhóm 2 Báo cáo : III. Tính chất hóa học : - Khi tác dụng với chất oxi hóa yếu, sắt bị oxi hóa đến số oxi hóa +2.

Fe → Fe+2 + 2e - Khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh, sắt bị oxi hóa đến số oxi hóa +3.

Fe → Fe+3 + 3e

=> Fe có tính khử trung bình 1. Tác dụng với phi kim a. Tác dụng với lưu huỳnh o

o

+2

0

−2

t Fe + S → Fe S ( sắt II sunfua)

b. Tác dụng với oxi o

o

+8 / 3

0

−2

t 3 Fe + 2 O2 → Fe 3 O 4 ( oxit sắt từ) (FeO. Fe2O3) c. Tác dụng với clo o

o

+3

0

−1

t 2 Fe +3 Cl 2 → 2 Fe Cl 3 (sắt III clorua) KL: Ở nhiêt độ cao, sắt khử nguyên tử phi kim thành ion âm và bị oxi hóa đến số oxi hóa +2 hoặc +3 Nhóm 3 Báo cáo : 2. Tác dụng với axít a. Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng +1

o

+2

o

Fe + H 2 SO 4 → Fe SO4 + H 2

=> Fe khử ion H+ của dung dịch HCl, H2SO4 loãng thành H2, Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +2. b. Với dung dịch HNO3 và H2SO4 đặc,nóng +5

o

+3

+2

Fe +4H N O3(l) → Fe (NO3)3+ N O+ H2O +5

o

Fe +6H N O3(đ) o

+6

0

+3

+4

t  → Fe (NO3)3+3 N O +3H2O 0

+3

+4

t 2 Fe +6 H 2 S O4 (đ)  → Fe 2(SO4)3+ SO2 +6H2O +5

+6

=> Fe khử N hoặc S trong dung dịch HNO3 loãng hoặc H2SO4, HNO3 đặc, nóng đến số oxi hóa thấp hơn, còn Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +3 Chú ý: Sắt bị thụ động với axít HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc, nguội.

Nhóm 4 Báo cáo : 4. Tác dụng với dung dịch muối Fe khử được ion của kim loại đứng sau nó trong dãy điện hóa trong đó Fe bị oxi hóa đến +2.

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu kh oxh Fe + 2 Fe(NO3)3 3 Fe(NO3)2 IV. Trạng thái tự nhiên - Sắt chiếm 5% khối lượng vỏ Trai Đất, chỉ sau kim loại nhôm.

- Sắt tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất trong: + Quặng quan trọng: quặng manhetit (Fe3O4), quặng hematit đỏ (Fe2O3), quặng hematit nâu ( Fe2O3.nH2O), quặng xiđêrit (FeCO3), quặng pirit (FeS2).

- Sắt có trong hemoglobin (huyết cầu tố) của máu.

- Sắt tự do có trong những thiên thạch. Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4.Củng cố thông qua hoạt động luyện tập Hoạt động 3 (2 phút) III. Hoạt động luyện tập Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập 2. Cấu hình electron nào dưới đây được + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo viết đúng?

1 7 A. 26Fe (Ar) 4s 3d * Báo cáo kết quả và thảo luận B. 26Fe2+ (Ar) 4s23d4 HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện 2+ 4 2 nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo C. 26Fe (Ar) 3d 4s D. 26Fe3+ (Ar) 3d5 luận 3. Tính chất vật lý nào dưới đây không phải là tính chất vật lý của Fe? A. Kim loại nặng, khó nóng chảy B. Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn C. Dẫn điện và nhiệt tốt D. Có tính nhiễm từ 4. Phản ứng nào sau đây đã được viết không đúng? t → Fe3O4 A. 3Fe + 2O2  t B. 2Fe + 3Cl2  → 2FeCl3 t C. 2Fe + 3I2  → 2FeI3 t D. Fe + S  → FeS - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

- Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo kết quả Hoạt động 4 (2 phút) IV. Hoạt động vận dụng - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển năng lực giải quyết vấn đề Hoạt động của GV Hoạt động của HS HS: hoàn thành các bài tập GV: Đặt câu hỏi : + sắt có tính khử trung bình nên + Em cần làm gì để bảo vệ các đồ vật để bảo vệ các đồ vật bằng sắt ta nên bôi bằng sắt hàng ngày? dầu ; sơn hoặc dùng phương pháp điện + Em biết được sắt được ứng dụng hóa làm gì trong các đời sống con người?

5.-Hướng dẫn về nhà: thông qua hoạt động tìm tòi Hoạt động 5 (2 phút) IV. Hoạt động tìm tòi, mở rộng

- Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển năng lực giải quyết vấn đề Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: qua phương tiện internet em hãy HS: Về nhà tự nghiên cứu tìm hiểu thêm Fe còn có những tính chất hóa học đặc biệt nào ?

Ngày soạn: Tiết 53: HỢP CHẤT CỦA SẮT A. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức Nêu được: - Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế và ứng dụng của một số hợp chất của sắt.

Hiểu được : + Tính khử của hợp chất sắt (II): FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II). + Tính oxi húa của hợp chất sắt (III): Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III).

Trọng tâm - Khả năng phản ứng của các hợp chất sắt (II) và sắt (III) - Phương pháp điều chế các hợp chất sắt (II) và sắt (III) 2. Kĩ năng - Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hoá học các hợp chất của sắt.

- Viết các PTHH minh họa - Nhận biết được ion Fe2+, Fe3+trong dung dịch.

- Tính % khối lượng các muối sắt hoặc oxit sắt trong phản ứng.

- Xác định công thức hoá học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm 3.Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, thuyết trình, kĩ thuật đặt câu hỏi ….

2. Phương tiện, thiết bị Học sinh: ôn tập ở nhà C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp

Ngày dạy

Tiết/ ngày

Sĩ số

HS vắng Có phép

Không phép

12A1 12A3 2. Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Như chúng ta đã biết ở giờ học trước .sắt Tập trung, tái hiện kiến thức là nguyên tố phổ biến trong vỏ trái * Báo cáo kết quả và thảo luận đất,với độ hoạt động của mình trong tự HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét.

nhiên ta thấy tồn tại ở các dạng hợp chất.

Vậy hợp chất của sắt có những dạng nào ? có tính chât ra sao ta vào bài học hôm nay * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Mục tiêu: Nêu được: - Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế và ứng dụng của một số hợp chất của sắt.

Giải thích được : + Tính khử của hợp chất sắt (II): FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II). + Tính oxi húa của hợp chất sắt (III): Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III).

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo tập : bằng cách chia hs thành 4 nhóm nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,4 : Tìm hiểu về hợp chất sắt (II) HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm + Nhóm 2,3 : việc nhóm Tìm hiểu về hợp chất sắt (III) +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ GV: bao quát chung cả lớp. Có thể giúp đỡ các hs nếu găp khó khăn

+ Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

- GV bæ sung: Ngoµi tÝnh khö, s¾t (II) oxit vµ s¾t (II) hi®roxit cßn cã tÝnh baz¬.

GV bæ sung vÒ øng dông cña hîp chÊt s¾t (II). (hîp chÊt s¾t (II), chñ yÕu lµ muèi s¾t (II) cã nh÷ng øng dông trong thùc tÕ. Muèi FÐO4 ®−îc dïng lµm chÊt b¶o vÖ thùc vËt: diÖt cá, diÖt s©u bä. Muèi s¾t (II) dÔ t¹o phøc bÒn, cã mµu ®Ñp nªn ®−îc dïng ®Õn pha chÕ s¬n, mùc, nhuém v¶i) - - GV bæ sung: + Fe(III) cã thÓ bÞ khö ®Õn Fe khi t¸c dông víi chÊt khö

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1,4 Báo cáo : I. Hîp chÊt S¾t (II) 1. TÝnh chÊt ho¸ häc cña hîp chÊt S¾t (II) a) Hîp chÊt s¾t II cã tÝnh khö ThÝ dô: Oxit 3FeO +10HNO3 → 3 Fe(NO3)3 + 5 H2O + NO Hi®roxit 4 Fe(OH)2 + O2 + H2O → 4 Fe(OH)4 tr¾ng xanh n©u ®á Muèi

m¹nh, trong ®iÌu kiÖn thÝch hîp nh− ph¶n øng nhiÖt nh«m, ph¶n øng khö s¾t (III) oxit b»ng CO ë nhiÖt ®é thÝch hîp.

GV bæ sung vÒ øng dông cña hîp chÊt s¾t (III). + PhÌn s¾t amoni dïng ®Ó lµm trong n−íc do tÝnh chÊt muèi s¾t (III) dÕ bÞ thuû ph©n. + muèi FeCl3 ®−îc dïng trong y häc lµm chÊt cÇm m¸u do cã kh¶ n¨ng lµm ®«ng albumin vµ ®−îc dïng lµm xóc t¸c trong mét sè ph¶n øng h÷u c¬. + Fe2O3 dïng pha s¬n chèng gØ.

* 2 FeCl2 + Cl2 → 2 FeCl3 * 10FeSO4 + 2 KMnO4 + H2SO4 → (dd cã mµu tÝm hång) 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O (dd cã mµu vµng ) HS n¾m ®−îc Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc hîp chÊt S¾t (II) cã 2kh¶ n¨ng: + Sè oxi ho¸ cña S¾t t¨ng tõ +2 ®Õn +3. Khi ®ã hîp chÊt S¾t (II) thÓ hiÖn tÝnh khö. + Sè oxi ho¸ cña S¾t gi¶m tõ +2 ®Õn 0. Khi ®ã hîp chÊt S¾t (II) thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸. b) Oxit vµ hi®roxit s¾t (II) cã tÝnh bazHS tù viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng chøng minh tÝnh baz¬.

2. §iÒu chÕ mét sè hîp chÊt s¾t (II) * S¾t (II) oxit t Fe(OH)2 → FeO + H2O HoÆc − 600 C Fe2O3 + CO 500   → 2 FeO + CO2 * S¾t (II) hi®roxit Fe2+ + 2OH-  → Fe(OH)2 * Muèi s¾t (II) Cã thÓ ®iÒu chÕ tõ FeO; Fe(OH)2 Nhóm 2,3 Báo cáo : o

o

o

III. Hîp chÊt s¾t (III) 1.TÝnh chÊt ho¸ häc cña hîp chÊt s¾t (III) a) Hîp chÊt s¾t (III) cã tÝnh oxi ho¸ ThÝ dô: 2 FeCl3 + Fe  → 3 Fe Cl3 2 FeCl3 + Cu  → 2 FeCl2 + CuCl2 2 FeCl3 + 2 KI  → 2 FeCl2 + I2 + 2KCl b) Oxit vµ hi®roxit s¾t (III) cã tÝnh baz+ Ngoµi tÝnh oxi ho¸, s¾t (III) oxit vµ s¾t (III) hi®roxit cã tÝnh baz¬. Chóng t¸c dông víi axits t¹o thµnh muèi s¾t (III).

2. §iÒu chÕ mét sè hîp chÊt s¾t (III) * Oxit: t Fe2O3 + 3 H2O 2Fe(OH)3 → * S¾t (III) hi®roxit: → Fe(OH)3 Fe3+ + 3 OH_  HoÆc 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O  → 4 Fe(OH)3 * Muèi: Oxit vµ hi®roxit t¸c dông víi axit. Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập o

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4.Củng cố thông qua hoạt động luyện tập * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV: Yêu cầu HS * Thực hiện nhiệm vụ học tập 1. Hòa tan 2,16 gam FeO trong lượng dư + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ dung dịch HNO3 loãng thu được V lít + Chuẩn bị lên báo cáo (đktc) khi NO duy nhất. V bằng: A. 0,224 lít B. 0,336 lít C. 0,448 lít D. 2,240 lít 2. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung * Báo cáo kết quả và thảo luận dịch chứa 0,015 mol FeCl2 trong không HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện khí. Khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: thì khối lượng kết tủa thu được bằng: A. 1,095 gam B. 1,350 gam C. 1,605 gam D. 13,05 gam - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

- Gọi 1 học sinh bất kì của lên báo cáo kết quả Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập 1,2,3,4,5 trang 145 sgk 12

Ngày soạn : Tiết 54: HỢP KIM CỦA SẮT A. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức Trình bày được: - Định nghĩa và phân loại gang, sản xuất gang (nguyên tắc, nguyên liệu, cấu tạo và chuyển vận của lò cao, biện pháp kĩ thuật) .

- Định nghĩa và phân loại thép, sản xuất thép (nguyên tắc chung, phương pháp - ứng dụng của gang, thép.

Trọng tâm

- Thành phần gang, thép - Nguyên tắc và các phản ứng hóa học xảy ra khi luyện quặng thành gang và luyện gang thành thép 2. Kĩ năng - Quan sát mô hình, hình vẽ, sơ đồ... rút ra được nhận xét về nguyên tắc và quá trình sản xuất gang, thép.

- Viết các PTHH phản ứng oxi hoá - khử xảy ra trong lò luyện gang, luyện thép.

- Phân biệt được một số đồ dùng bằng gang, bằng thép.

- Sử dụng và bảo quản hợp lí được một số hợp kim của sắt.

- Tính khối lượng quặng sắt cần thiết để sản xuất một lượng gang xác định theo hiệu suất.

3.Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa 4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, thuyết trình, kĩ thuật đặt câu hỏi ….

2. Phương tiện, thiết bị - GV: SGK 12; mô hình 7.2 Học sinh : ôn tập ở nhà C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: HS vắng Ngày Tiết/ Lớp Sĩ số dạy ngày Có phép Không phép 12A1 12A3 2. Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Sắt là một trong những kim loại được Tập trung, tái hiện kiến thức loài người biết đến rất sớm. cũng chính * Báo cáo kết quả và thảo luận vì thế lich sử sử dụng kim loại này đặc HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét. biệt là hợp kim của sắt rất đa dạng và phong phú. Trong số đó các em đã biết được những loại hợp kim nào?ta vào bài học ngày hôm nay * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Mục tiêu: Trình bày được − Thành phần gang, thép − Nguyên tắc và các phản ứng hóa học xảy ra khi luyện quặng thành gang và luyện gang thành thép Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo tập : bằng cách chia hs thành 6 nhóm nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,6 : Tìm hiểu về khái niệm ,phân loại HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm gang việc nhóm + Nhóm 2,5 : +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm Tìm hiểu về sản xuất gang +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Nhóm 3,4 : + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình Tìm hiểu về thép thành nhóm mới theo sự phân công của GV GV: bao quát chung cả lớp. Có thể giúp đỡ các hs nếu găp khó khăn

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1,6 Báo cáo : I – GANG 1. Khái niệm: Gang là hợp kim của sắt và cacbon trong đó có từ 2 – 5% khối lượng cacbon, ngoài ra còn có một lượng nhỏ các nguyên tố Si, Mn, S, . Phân loại: Có 2 loại gang a) Gang xám: Chứa cacbon ở dạng than chì.

Gang xám được dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa,… b) Gang trắng - Gang trắng chứa ít cacbon hơn và chủ yếu ở dạng xementit (Fe3C).

- Gang trắng (có màu sáng hơn gang xám) được dùng để luyện thép.

Nhóm 2,5 Báo cáo : 3. Sản xuất gang a) Nguyên tắc: Khử quặng sắt oxit bằng than

cốc trong lò cao. b) Nguyên liệu: Quặng sắt oxit (thường là hematit đỏ Fe2O3), than cốc và chất chảy (CaCO3 hoặc SiO2). c) Các phản ứng hoá học xảy ra trong quá trình luyện quặng thành gang Phản ứng tạo chất khử CO t0

C + O2 CO2 + C

t0

CO2 2CO

GV bổ sung, sửa chữa những Phản ứng khử oxit sắt 0 chổ chưa chính xác trong định - Phần trên thân lò (400 C) 0 t nghĩa và phân loại về thép của HS 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 và thông báo thêm: Hiện nay có - Phần giữa thân lò (500 – 6000C) tới 8000 chủng loại thép khác t0 Fe3O 4 + CO 3FeO + CO 2 nhau. Hàng năm trên thế giới tiêu - Phần dưới thân lò (700 – 8000C) thụ cỡ 1 tỉ tấn gang thép.

FeO + CO

t0

0

Fe + CO2

Phản ứng tạo xỉ (1000 C) CaCO3 → CaO + CO2↑ CaO + SiO2 → CaSiO3 Nhóm 3,4 Báo cáo : II – THÉP 1. Khái niệm: Thép là hợp kim của sắt chứa từ 0,01 – 2% khối lượng cacbon cùng với một số nguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni,…)

2. Phân loại a) Thép thường (thép cacbon) - Thép mềm: Chứa không quá 0,1%C. Thép mềm dễ gia công, được dùng để kép sợi,, cán thành thép lá dùng chế tạo các vật dụng trong đời sống và xây dựng nhà cửa.

- Thép cứng: Chứa trên 0,9%C, được dùng để chế tạo các công cụ, các chi tiết máy như các vòng bi, vỏ xe bọc thép,… b) Thép đặc biệt: Đưa thêm vào một số nguyên tố làm cho thép có những tính chất đặc biệt.

- Thép chứa 13% Mn rất cứng, được dùng để làm máy nghiền đá.

- Thép chứa khoảng 20% Cr và 10% Ni rất cứng và không gỉ, được dùng làm dụng cụ gia đình (thìa, dao,…), dụng cụ y tế.

- Thép chứa khoảng 18% W và 5% Cr rất cứng, được dùng để chế tạo máy cắt, gọt như máy phay, máy nghiền đá,…

3. Sản xuất thép a) Nguyên tắc: Giảm hàm lượng các tạp chất C, Si, S, Mn,…có trong thành phần gang bằng cách

oxi hoá các tạp chất đó thành oxit rồi biến thành xỉ và tách khỏi thép. Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4. Củng cố: * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV: Yêu cầu HS khái quát bài học * Thực hiện nhiệm vụ học tập bằng sơ đồ tư duy + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh + Chuẩn bị lên báo cáo khi gặp khó khăn. * Báo cáo kết quả và thảo luận - Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện báo cáo kết quả nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận. Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: * Hoạt độngvận dụng tìm tòi, mở rộng: - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển năng lực giải quyết vấn đề Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập - Tìm hiểu trên internet, sách báo kết hợp + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ với kiến thức đã học cho biết quy trình + Chuẩn bị lên báo cáo sản xuất gang? * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện - Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn. nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

Ngày

tháng

năm

TỔ TRƯỞNG CM

Ngày soạn: Tiết 55: LUYỆN TẬP :TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT A. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức - Ôn tập; tái hiện kiến thức về tính khử trung bình của kim loại sắt; tính oxihoa khử của hợp chất sắt (II); sắt (III) 2. Kĩ năng - Viết các PTHH minh họa - Nhận biết được ion Fe2+, Fe3+trong dung dịch.

- Tính % khối lượng các muối sắt hoặc oxit sắt trong phản ứng.

- Xác định công thức hoá học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm 3. Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp: Hợp tác nhóm 2. Phương tiện thiết bị - GV: Giáo án, hệ thống bài tập…

Học sinh : ôn tập ở nhà C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp

Ngày dạy

Tiết/ ngày

Sĩ số

HS vắng Có phép

Không phép

12A1 12A3 2. Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Các em đã được tìm hiểu về sắt và hợp Tập trung, tái hiện kiến thức chất.Vậy đến thời điểm này đọng lại * Báo cáo kết quả và thảo luận trong em những kiến thức như thế HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét. nào?để kiểm chứng kết quả thực hiện và khắc sâu thêm kiến thức ta vào giờ

học hôm nay . * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Mục tiêu: Rèn kĩ năng viết PTHH của sắt và hợp chất của sắt.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo số thứ tự bàn học trong lớp nhóm + Nhóm 1,6 :làm bài tập 1,2 Bài 1: Viết cấu hình electron của Fe, Fe2+ và Fe3+. Từ đó hãy cho biết tính chất hoá học cơ bản của sắt là gì Bài 2: Hoàn thành các PTHH của phản ứng theo sơ đồ sau: FeCl2 (2) Fe (3) (4) (6) (5) FeCl3 (1)

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ

+ Nhóm 2,5 : làm bài tập 3,4 Bài 3: Điền CTHH của các chất vào + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình những chổ trống và lập các PTHH sau: thành nhóm mới theo sự phân công của GV a) Fe + H2SO4 (đặc) → SO2↑ + … b) Fe + HNO3 (đặc) → NO2↑ + … c) Fe + HNO3 (loãng) → NO↑ + … d) FeS + HNO3 → NO↑ + Fe2(SO4)3 +) Bài 4: Bằng phương pháp hoá học, hãy phân biệt 3 mẫu hợp kim sau: Al – Fe, Al – Cu và Cu – Fe. + Nhóm 3,4 : làm bài tập 3,4 HS:Báo cáo kết quả và thảo luận Bài 5: Một hỗn hợp bột gồm Al, Fe, Cu. Hãy trình bày phương pháp hoá học HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng để tách riêng từng kim loại từ hỗn hợp tham gia thảo luận đó. Viết PTHH của các phản ứng.

Nhóm 1,6 Báo cáo : GV: bao quát chung cả lớp. Có thể giúp Bài 1: Cấu hình Fe: [Ar]3d64s2 đỡ các hs nếu găp khó khăn Cấu hình Fe2+: [Ar]3d6 Cấu hình Fe3+: [Ar]3d5 Bài 2 Giải (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) FeCl2 + Mg → MgCl2 + Fe

(3) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (4) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 (5) 2FeCl3 + 3Mg → 3MgCl2 + 2Fe (6) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Nhóm 2,5 Báo cáo : Bài 3 a) 2Fe + 6H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O b) Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O c) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O d) FeS + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO↑ + Fe(NO3)3 + H2O Bài 4 Giải Cho 3 mẫu hợp kim trên tác dụng với dung dịch NaOH, mấu nào không thấy sủi bọt khí là mẫu Cu – Fe. Cho 2 mẫu còn lại vào dung dịch HCl dư, mẫu nào tan hết là mẫu Al – Fe, mẫu nào không tan hết là mẫu Al – Cu. Nhóm 3,4 Báo cáo : Giải Al, Fe, Cu dd HCl dö

Cu

AlCl3, FeCl2, HCl dö NaOH dö

Fe(OH)2

O2 + H2O t0

Fe(OH)3 t0

Fe2O3 CO t0

NaAlO2, NaOH dö CO2 dö

Al(OH)3 t0

Al2O3 ñpnc

Fe Al

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4. Củng cố (5 phút) * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV: Yêu cầu HS làm bài tập trắc nghiệm * Thực hiện nhiệm vụ học tập

1. Biết Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2. Xác + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ định vị trí của nguyên tố Fe trong bảng + Chuẩn bị lên báo cáo hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Số thứ tự Chu Nhóm kỳ * Báo cáo kết quả và thảo luận A. 26 4 VIIIB HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện B. 25 3 IIB nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo C. 26 4 IIA luận: D. 20 3 VIIIA 2. Cấu hình electron nào dưới đây được viết đúng?

A. 26Fe (Ar) 4s13d7 B. 26Fe2+ (Ar) 4s23d4 C. 26Fe2+ (Ar) 3d44s2 D. 26Fe3+ (Ar) 3d5 3. Tính chất vật lý nào dưới đây không phải là tính chất vật lý của Fe? A. Kim loại nặng, khó nóng chảy B. Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn C. Dẫn điện và nhiệt tốt D. Có tính nhiễm từ 4. Phản ứng nào sau đây đã được viết không đúng? t A. 3Fe + 2O2  → Fe3O4 t B. 2Fe + 3Cl2  → 2FeCl3 t C. 2Fe + 3I2  → 2FeI3 t D. Fe + S  → FeS - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

- Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo kết quả Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: GV giao bài tập về nhà Để 28 gam bột sắt ngoài không khí một thời gian thấy khối lượng tăng lên thành 34,4 gam.

Tính % sắt đã bị oxi hóa, giả thiết sản phẩm oxi hóa chỉ là sắt từ oxit.

A. 48,8% B. 60,0% C. 81,4% D. 99,9%

Ngày soạn: Tiết 56:

CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM

A. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức Trình bày được: - Vị tri, cấu hinh electron hoa trị, tính chất vật lí (độ cứng, màu, khối lượng riêng) của crom, số oxi hoá; tính chất hoá học của crom là tính khử (phản ứng với oxi, clo, lưu huỳnh, dung dịch axit).

- Tính chất của hợp chất crom (III), Cr2O3, Cr(OH)3 (tính tan, tính oxi hoá và tính khử, tính lưỡng tính); Tính chất của hợp chất crom (VI), K2CrO4, K2Cr2O7 (tính tan, màu sắc, tính oxi hoá).

Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo nguyên tử crom và các phản ứng đặc trưng của crom − Tính chất hoá học cơ bản của các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO3; K2CrO4, K2Cr2O7 2. Kĩ năng - Dự đoán và kết luận được về tính chất của crom và một số hợp chất .

- Viết cỏc PTHH thể hiện tớnh chất của crom và hợp chất crom.

- Tính thể tích hoặc nồng độ dung dịch K2Cr2O7 tham gia phản ứng.

3. Thái độ Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp nghiên cứu khoa học 4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, thuyết trình, đàm thoại ….

2. Phương tiện, thiết bị GV: Giáo án, hệ thống bài tập…

Học sinh : ôn tập ở nhà C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp

Ngày dạy

Tiết/ ngày

Sĩ số

HS vắng

Có phép Không phép 12A1 12A3 2. Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Crom là một trong những kim loại cứng Tập trung, tái hiện kiến thức nhất và có rất nhiều ứng dụng trong thực * Báo cáo kết quả và thảo luận

tế,muối crom mat đươc ứng dụng trong HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét. nghành phân tích.Vậy crom và hợp chất crom có nhứng tính chất lý –hóa gì ta vào bài hôm nay. * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Mục tiêu: Trình bày được: - Vị tri, cấu hinh electron hoa trị, tính chất vật lí (độ cứng, màu, khối lượng riêng) của crom, số oxi hoá; tính chất hoá học của crom là tính khử (phản ứng với oxi, clo, lưu huỳnh, dung dịch axit).

- Tính chất của hợp chất crom (III), Cr2O3, Cr(OH)3 (tính tan, tính oxi hoá và tính khử, tính lưỡng tính); Tính chất của hợp chất crom (VI), K2CrO4, K2Cr2O7 (tính tan, màu sắc, tính oxi hoá).

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo : bằng cách chia hs thành 4 nhóm nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1, : Nghiên cứu vị trí – cấu hình – tính chất vật lý của crom + Nhóm 2: Nghiên cứu tính chất hóa học của crom + Nhóm 3: Nghiên cứu hợp chất crom (III) + Nhóm 4: Nghiên cứu hợp chất crom (VI)

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận GV: bao quát chung cả lớp. Có thể giúp đỡ các hs nếu găp khó khăn

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

GV giới thiệu về tính khử của kim loại Cr so với Fe và các mức oxi hoá Nhóm 1 Báo cáo : hay gặp của crom HS viết cấu hình electron nguyên tử của Cr. ֠ Cr không tác dụng với dung dịch - Ô 24, nhóm VIB, chu kì 4.

HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nguội.

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1.

GV ?: Vì sao hợp chất Cr3+ vừa Crom là kim loại màu trắng bạc, có khối

thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính lượng riêng lớn (d = 7,2g/cm3), t0nc = 18900C. oxi hoá ?

- Là kim loại cứng nhất, có thể rạch được thuỷ 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH tinh. → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O Nhóm 2, Báo cáo : − 2− 2CrO 2 + 3Br2 + 8OH → 2CrO 4 + II.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 6Br- + 4H2O - Là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.

- Trong các hợp chất crom có số oxi hoá từ +1 → +6 (hay gặp +2, +3 và +6).

2− 1.

Tác dụng với phi kim Trong dung dịch của ion Cr2 O 7 t0 4Cr + 3O2 2Cr2O3 luôn có cả ion CrO 24− ở trạng thái cân 0 t bằng với nhau: 2Cr + 3Cl2 2CrCl3 Cr2O72- + H2O

2CrO24- + 2H+

2Cr + 3S

t0

Cr2S3

2. Tác dụng với nước Cr bền với nước và không khí do có lớp màng oxit rất mỏng, bền bảo vệ mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt và dùng Cr để chế tạo thép không gỉ.

3.Tác dụng với axit HS viết PTHH của các phản ứng giữa kim loại Cr với các axit HCl và H2SO4 loãng.

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑ Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2↑ Nhóm 3 Báo cáo : III – HỢP CHẤT CỦA CROM 1. Hợp chất crom (III) a) Crom (III) oxit – Cr2O3 Cr2O3 là chất rắn, màu lục thẩm, không tan trong nước.

Cr2O3 là oxit lưỡng tính Cr2O3 + 2NaOH (đặc) → 2NaCrO2 + H2O Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)3 Cr(OH)3 là chất rắn, màu lục xám, không tan trong nước.

Cr(OH)3 là một hiđroxit lưỡng tính Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O Cr(OH)3+ 3HCl → CrCl3 + 3H2O HS dẫn ra các PTHH để minh hoạ cho tính chất đó của hợp chất Cr3+.

Tính khử và tính oxi hoá: Do có số oxi hoá trung gian nên trong dung dịch vừa có tính oxi hoá (môi trường axit) vừa có tính khử (trong môi trường bazơ) 2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+

Nhóm 4 Báo cáo : 2. Hợp chất crom (VI) a) Crom (VI) oxit – CrO3 CrO3 là chất rắn màu đỏ thẫm.

Là một oxit axit CrO3 + H2O → H2CrO4 (axit cromic) 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (axit đicromic) Có tính oxi hoá mạnh: Một số chất hữu cơ và vô cơ (S, P, C, C2H5OH) bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3. b) Muối crom (VI) Là những hợp chất bền.

- Na2CrO4 và K2CrO4 có màu vàng (màu của ion CrO 24− ) - Na2Cr2O7 và K2Cr2O7 có màu da cam (màu của ion Cr2 O 27− ) Các muối cromat và đicromat có tính oxi hoá mạnh. +6

+2

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 +3

+3

3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4. Củng cố (5 phút) * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập 1. Trong các cấu hình electron của * Thực hiện nhiệm vụ học tập nguyên tử và ion crom sau đây, cấu hình + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ electron nào không đúng + Chuẩn bị lên báo cáo A. 24Cr: (Ar)3d54s1.

B. 24Cr: (Ar)3d44s2.

C. 24Cr2+: (Ar)3d4.

D. 24Cr3+: (Ar)3d3.

2. Trong các cấu hình electron của nguyên tử và ion crom sau đây, cấu hình electron nào đúng A. 24Cr: (Ar)3d44s2.

B. 24Cr2+: (Ar)3d34s1.

C. 24Cr2+: (Ar)3d24s2.

* Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận:

D. 24Cr3+: (Ar)3d3.

- Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

- Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo kết quả Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: * Hoạt độngvận dụng tìm tòi, mở rộng: - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển năng lực giải quyết vấn đề Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập - Tìm hiểu trên internet, sách báo kết hợp + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ với kiến thức đã học cho biết tác hại của + Chuẩn bị lên báo cáo crom với cơ thể * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện - Yêu cầu sp: trình bày bằng powpoin, pano.... nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: - Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn. Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Ngày tháng năm TỔ TRƯỞNG CM

Ngày soạn: Tiết 57: LUYỆN TẬP: ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG A. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức - Ôn tập tính chât hóa học của đồng và hợp chất đồng 2. Kĩ năng - Rèn luyện kĩ năng làm các bài tập về đồng và hợp chất 3.Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp nghiên cứu khoa học 4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, thuyết trình, đàm thoại ….

2. Phương tiện, thiết bị GV: Giáo án, hệ thống bài tập Học sinh : ôn tập ở nhà C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: HS vắng Ngày Tiết/ Lớp Sĩ số dạy ngày Có phép Không phép 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Đồng là kim loại được loài người sử dụng Tập trung, tái hiện kiến thức từ rất sớm.sở dĩ vậy là do kim loại này có * Báo cáo kết quả và thảo luận tính khử yếu dễ được điều chế. Các dạng HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét. bài tập của Cu cũng tương đối phong phú và đa dạng,để hiểu rõ hơn về Cu và hợp chất ta vào giờ luyện tập hôm nay * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng làm các bài tập về đồng và hợp chất Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm học tập : bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1 làm bài tập 1 : Hoàn thành phương trình hoá học của các phản ứng trong dãy HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm chuyển đổi sau: việc nhóm (1) (2) (3) Cu CuS Cu(NO3)2 Cu(OH)2 +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành

+ Nhóm 2:làm bài tập 2 : Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8g X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đkc) bay ra.

Giá trị V là A. 1,12 B. 2,24

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

C. 4,48

Nhóm 1 Báo cáo :

D. 3,36

nhóm mới theo sự phân công của GV

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

Giải + Nhóm 3:làm bài tập 3 : Hòa tan hoàn toàn 30,4 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S và S bằng dung dịch HNO3 dư, thoát ra 20,16 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa.

Giá trị của m là A. 81,55.

B. 110,95.

C. 115,85.

D. 104,20.

Cu + S

t0

CuS (1)

CuS + HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O (2) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 (3) Cu(OH)2+ 2HCl → CuCl2 + 2H2O (4) CuCl2 + Zn → Cu + ZnCl2 (5) Nhóm 2, Báo cáo : Giải %khối lượng của sắt = 100% - 43,24% = 56,76% 56, 76 1 . = 0,15 (mol) 100 56 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

nFe = 14,8.

nFe = nH2 = 0,15 V = 0,15.22,4 = 3,36 lít +

GV: bao quát chung cả lớp. Có thể giúp đỡ các hs nếu găp khó khăn

Nhóm 3 Báo cáo : Quy đổi hỗn hợp X thành hỗn hợp Cu và S. Quá trình oxi hóa : Cu → Cu+2 + 2e x 2x → S+6 + 6e S y 6y Quá trình oxi khử : N+5 + 3e → N+2 (NO) 3.0,9 0,9

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện 2x + 6y = 0,9.3 nhiệm vụ học tập của HS  Ta có hệ phương trình: Thông qua mức độ hoàn thành 64x + 32y = 30, 4 yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân  x = 0,3 mol tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả  y = 0,35 mol thực hiện và những ý kiến thảo  Ba2+ + SO42- → BaSO4 luận của HS rồi chốt kiến thức 0,35 0,35 Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 0,3 0,3 Vậy m = 0,35.233 + 0,3. 98 = 110,95 gam. Đáp án B. 4. Củng cố * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu:

+ Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Cho 19,2g Cu vào 1 lít dung dịch gồm * Thực hiện nhiệm vụ học tập H2SO4 0,5M và KNO3 0,2M thấy giải + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ phóng khí NO. Viết phương trình hóa + Chuẩn bị lên báo cáo học cho phản ứng xảy ra và tính thể tích khí NO ở đktc.

A. 1,12 lít. B. 2,24 lít.

C. * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện 4,48 lít.

D. 3,36 lít.

2. Một thanh đồng nặng 140,8g ngâm nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo trong dung dịch AgNO3 một thời gian luận: lấy ra rửa nhẹ sấy khô cân được 171,2g.

Thể tích dung dịch AgNO3 32% (D=1,2 g/ml) đã tác dụng với thanh đồng là A. 177 lít.

B. 177 ml.

C. 88,5 lít.

D. 88,5 ml.

- Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

- Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo kết quả Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: * Hoạt động vận dụng tìm tòi, mở rộng: - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển năng lực giải quyết vấn đề Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập - Giải thích tại sao đồng được sử dụng + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ chế tạo vật liệu bán dẫn? + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết quả và thảo luận - Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức GV giao bài tập về nhàbt 1,2,3,4,5,6 sgk

Ngày soạn: Tiết 58: LUYỆN TẬP:SƠ LƯỢC VỀ NIKEN, KẼM,CHÌ,THIẾC A. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức - Ôn tập tính chât hóa học của niken, kẽm, chì, thiếc 2. Kĩ năng - Rèn luyện kĩ năng làm các bài tập về niken, kẽm, chì, thiếc 3.Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp nghiên cứu khoa học 4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, thuyết trình, đàm thoại ….

2. Phương tiện, thiết bị GV: Giáo án, hệ thống bài tập…

Học sinh: ôn tập ở nhà C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp

Ngày dạy

Tiết/ ngày

Sĩ số

HS vắng Có phép

Không phép

12A1 12A3 2. Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Zn,Ni,Pb là một trong số các kim loại có Tập trung, tái hiện kiến thức tầm quan trọng trong nền công nghiệp * Báo cáo kết quả và thảo luận hiện đại.Vậy những kim loại đó có tính HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét. chất như thế nào, chúng ta cùng ôn lại vào ngày hôm nay. * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(30 phút) :

II. Hình thành kiến thức

Mục tiêu: rèn kĩ năng giải bài tập về các nguyên tố niken, kẽm, chì , thiếc Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm học tập : bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 làm bài tập 1 : Nhúng thanh kim loại M hoá trị 2 vào dung dịch CuSO4, HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc sau một thời gian lấy thanh nhóm kim loại ra thấy khối lượng +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm giảm 0,05%. Mặt khác nhúng +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ thanh kim loại trên vào dung dịch Pb(NO3)2, sau một thời + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm gian thấy khối lượng tăng mới theo sự phân công của GV 7,1%. Xác định M, biết rằng số mol CuSO4 và Pb(NO3)2 tham gia ở 2 trường hợp như nhau.

A. Al. B. Zn. C. Mg. D. Fe. HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận + Nhóm 2,4:làm bài tập 2 : Nhúng thanh kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4.

Nhóm 1,3 Báo cáo : Sau khi khử hoàn toàn ion Giải 2+ Cd khối lượng thanh kẽm Gọi m là khối lượng thanh kim loại, M là nguyên tử tăng 2,35% so với ban đầu. khối của kim loại, x là số mol muối phản ứng.

Hỏi khối lượng thanh kẽm M + CuSO4 → MSO4 + Cu ban đầu.

M (gam) 1 mol 64 gam, giảm (M – 64)gam.

0,05.m A. 60 gam. B. 70 gam. x mol giảm 100 gam.

C. 80 gam. D. 90 gam.

GV: bao quát chung cả lớp.

Có thể giúp đỡ các hs nếu găp khó khăn

0,05.m →x = 100 M − 64

M M (gam)

+

(1)

Pb(NO3)2 → M(NO3)2 + Pb 1 mol 207, tăng (207 – M) gam

x mol

7,1.m

tăng 100 gam

7,1.m x = 100 (2) 207 − M 0,05.m 7,1.m 100 = 100 Từ (1) và (2) ta có: (3) M − 64 207 − M

Từ (3) giải ra M = 65. Vậy kim loại M là kẽm. Đáp án B.

Nhóm 2, Báo cáo : Giải Gọi khối lượng thanh kẽm ban đầu là a gam thì 2,35a

khối lượng tăng thêm là 100 gam.

Zn + CdSO4 → ZnSO4 + Cd 65 1 mol 112, tăng (112 – 65) = 47 gam 8,32 2,35a (=0,04 mol) 208 100 gam 1 47 = 2,35a Ta có tỉ lệ: 0,04 100

→ a = 80 gam. Đáp án C.

+

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4. Củng cố * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập 1. Hoà tan hết 5,3g hỗn hợp kim loại gồm * Thực hiện nhiệm vụ học tập Mg, Zn, Al và Fe bằng dung dịch H2SO4 + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ loãng, thu được 3,136 lít khí (đktc) và mg + Chuẩn bị lên báo cáo muối sunfat. m nhận giá trị bằng A. 32,18g.

B. 19,02g.

C. 18,74g.

D. 19,3g.

2. Hoà tan hết 1,72g hỗn hợp kim loại * Báo cáo kết quả và thảo luận gồm Mg, Al, Zn và Fe bằng dung dịch HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện HCl, thu được V lít khí (đktc) và 3,85g nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: muối clorua khan. V nhận giá trị bằng A. 1,344 lít.

B. 2,688 lít.

C. 1,12 lít.

D. 3,36 lít.

- Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

- Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo kết quả Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: * Hoạt độngvận dụng tìm tòi, mở rộng:

- Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển năng lực giải quyết vấn đề Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập - Tìm hiểu trên internet, sách cho biết + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ thành phần cấu tạo nên hợp kim dùng để + Chuẩn bị lên báo cáo chế tạo động cơ cánh động cơ phản lực. * Báo cáo kết quả và thảo luận - Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức - Về nhà làm bt 1,2,3, sgk Ngày soạn: Tiết 59: LUYỆN TẬP: ĐỒNG-CROM-HỢP CHẤT CỦA CHÚNG A. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức - Ôn tập tính chât hóa học của đồng, crom và hợp chất của chúng 2. Kĩ năng - Rèn luyện kĩ năng làm các bài tập về đồng, crom và hợp chất của chúng 3.Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp nghiên cứu khoa học 4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, thuyết trình, đàm thoại ….

2. Phương tiện, thiết bị Giáo án: Giáo án, hệ thống bài tập…

Học sinh : ôn tập ở nhà C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp

Ngày dạy

Tiết/ ngày

Sĩ số

12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài

HS vắng Có phép

Không phép

3. Bài mới Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Các em đã được tìm hiểu kiến thức cơ Tập trung, tái hiện kiến thức bản về crom ,đồng. bài tập về 2 kim loại * Báo cáo kết quả và thảo luận này cũng tương đối phức tạp.để nâng cao HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét. kĩ năng giải quyết bài tập crom-đồng và hợp chất ta vào bài học hôm nay * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Mục tiêu: Ôn tập tính chât hóa học của đồng, crom và hợp chất của chúng Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm học tập : bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 làm bài tập 1 : Hòa tan hết 5,4 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Fe và Cr HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc bằng dung dịch HCl dư thu nhóm được dung dịch X. Cho dung +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm dịch NaOH dư vào dung +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ dịch X thu được kết tủa Y. Nung kết tủa Y trong không + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành khí ở nhiệt độ cao đến khối nhóm mới theo sự phân công của GV lượng không đổi thu được 7,8 gam chất rắn. Tính % khối lượng mỗi kim loại HS:Báo cáo kết quả và thảo luận trong hỗn hợp ban đầu.

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1,3 Báo cáo : Giải + Nhóm 2,4:làm bài tập 2 : Hoà tan hết 18,2 gam hỗn Đề bài không yêu cầu viết phản ứng nên ta dùng sơ đồ hợp Zn và Cr trong HNO3 : +O2 , to +HCl +NaOH loãng thu được dung dịch A 2Fe  →2FeCl2  →2Fe(OH)2  →Fe2O3 và 3,36 lít (đktc) hỗn hợp hai a a/2 khí không màu có khối lượng 5,20 gam, trong đó có

một khí hoá nâu ngoài không khí. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

GV: bao quát chung cả lớp.

Có thể giúp đỡ các hs nếu găp khó khăn

+HCl

+O , to

+NaOH

2 2Cr  →2CrCl2  →2Cr(OH)2  →Cr2O3 b b/2

56a + 52b = 5,4 gam (1) 80a + 76b = 7,8 gam (2) Giải hệ phương trình ta có : a = b = 0,05 mol

mFe = 0,05× 56 = 2,8 gam ⇒ % mFe =

2,8 ×100 = 51,85% 5,4

%mCr = 100 – 51,85 = 48,15%.

Nhóm 2, 4 Báo cáo :

Giải ố mol hỗn hợp khí = 0,15 mol Phân tử khối trung bình của 2 khí : M=

5, 2 = 34, 67 0,15

Khí không màu hóa nâu là NO (M = 30) < 34,67 → phân tử khối của khí không màu còn lại > 34,67 phải là N2O. Ta

có

:

 n NO + n N 2O = 0,15 mol 30.n + 44.n NO N 2 O = 5, 2 gam 

 n = 0,1 mol ⇒  n NO = 0, 05 mol  N 2O

Zn x Cr y +5

N +5

→ → +

Zn2+ + x Cr3+ + y 3e 0,3

→

2e 2x 3e 3y +2

N (NO)

0,1 +1

8e → 2N (N2O) 0,4 0,05 ⇒ 2x + 3y = 0,7 mol (1) và 65x + 52y = 18,2 gam (2) Giải hệ phương trình ta có : x = 0,2 mol và y = 0,1 mol mZn = 0,2.65 = 13 (gam) ; mCr = 0,1.52 = 5,2 (gam).

2N

+

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4. Củng cố (5 phút) * Hoạt động luyện tập

- Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập 1. Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr và * Thực hiện nhiệm vụ học tập Fe trong dung dịch HCl loãng, nóng thu + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ được 448 ml khí (đktc). Lượng crom có + Chuẩn bị lên báo cáo trong hỗn hợp là: A. 0,065 gam B. 0,520 gam C. 0,560 gam D. 1,015 gam 2. Tính khối lượng bột nhôm cần dùng * Báo cáo kết quả và thảo luận để có thể điều chế được 78 gam crom HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện bằng phương pháp nhiệt nhôm. nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo A. 20,250 gam B. 35,695 gam luận: C. 40,500 gam D. 81,000 gam - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

- Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo kết quả Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: - GV giao HS về nhà chuẩn bị tốt giờ thực hành

Ngày soạn: Tiết 60: BÀI THỰC HÀNH 5: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SẮT ,CROM, ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG A. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức Trình bày được : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm cụ thể : - Điều chế FeCl2, Fe(OH)2 và FeCl3, Fe(OH)3 từ sắt và các hoá chất cần thiết.

- Thử tính oxi hoá của K2Cr2O7.

- Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng.

2. Kĩ năng - Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành được an toàn, thành công các thí nghiệm trên.

- Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng, giải thích và viết các phương trình hoá học. Rút ra nhận xét.

-Viết tường trình thí nghiệm.

Trọng tâm - Điều chế một số hợp chất của sắt.

-Tính oxi hóa của Cr+6 và tính khử của Cu.

3. Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp nghiên cứu khoa học 4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

II. CHUẨN BỊ CỦA GV- HS 1. Phương pháp Nêu vấn đề và gợi mở 2. Phương tiện, thiết bị: Học sinh: Đinh sắt, HCl, NaOH, FeSO , H SO , K Cr O , Cu, ống nghiệm, đèn cồn 4

2

4

2

2

7

III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1. Ổn định lớp: Lớp

Ngày dạy

Tiết/ ngày

Sĩ số

HS vắng Có phép

Không phép

12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ:Kết hợp bài dạy 3.Bài mới: Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập GV: Công việc đầu buổi thực hành.

Tập trung, tái hiện kiến thức GV: nêu mục tiêu, yêu cầu của tiết thực * Báo cáo kết quả và thảo luận hành, ôn tập những kiến thức cơ bản về HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét. sắt, crom, đồng, về phản ứng oxi hoá – khử.

- Làm mẫu một số thí nghiệm. * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 3 nhóm theo Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo số thứ tự bàn học trong lớp nhóm + Nhóm 1 làm thí nghiệm 1 : Tính chất hóa học của K2Cr2O7 + Nhóm 2 làm thí nghiệm 2 : Điều chế và thử tính chất của hiđroxit sắt

+ Nhóm 3 làm thí nghiệm 3 : Tính chất hóa học của muối sắt

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận GV: bao quát chung cả lớp. Có thể giúp đỡ các hs nếu găp khó khăn

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 Báo cáo : Thí nghiệm 1: Tính chất hóa học của K2Cr2O7 * Tiến hnh: (SGK) * Hiện tượng v giải thích: - Dung dịch lúc đầu cĩ mu gia cam của ion Cr2O72- sau chuyển dần sang mu xanh của ion Cr3+.

Cr2O7 + 6 FeSO4 + 7 H2SO4 Cr2(SO4)3 +K2SO4 +3 Fe2(SO4)3 + 7 H2O. * Kết luận: K2Cr2O7 cĩ tính oxi hĩa mạnh , đặc biệt trong môi trường axit, Cr+6 bị khử thnh ion Cr3+.

Nhóm 2, Báo cáo : Thí nghiệm 2: Điều chế và thử tính chất của hiđroxit sắt HS: tiến hành thí nghiệm như SGK * Tiến hnh: (SGK) * Hiện tượng v giải thích: - Trong ống nghiệm (1) xuất hiện kết tủa mu trắng xanh, ống nghiệm (2) xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ. : FeSO4 + 2 NaOH Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe2(SO4)3 + 6 NaOH 2 Fe(OH)3↓ + 3 Na2SO4 - Dùng đũa thuỷ tinh lấy nhanh từng loại kết tủa, sau đó nhỏ tiếp vo mỗi ống nghiệm vi giọt dung dịch HCl. - Trong ống nghiệm (1) kết tủa tan dần, thu được dung dịch cĩ mu lục nhạt của FeCl2. Trong ống nghiệm (2) kết tủa tan dần tạo ra dung dịch

của FeCl3. * Kết luận: Sắt (II) hidroxit v sắt (III) hidroxit có tính bazơ.

Nhóm 3, Báo cáo : Thí nghiệm 3: Tính chất hóa học của muối sắt * Tiến hnh: (SGK) * Dung dịch trong ống nghiệm chuyển dần từ mu vng sang mu nu sẫm v cuối cng xuất hiện kết tủa tím đen.

Pư: 2 FeCl3 + 2 KI 2 FeCl2 + 2 KCl + I2 * Kết luận: Muối Fe3+ cĩ tính oxi hĩa Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4. Củng cố: * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập GV nhận xét rút kinh nghiệm chung buổi + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ thực hành + Chuẩn bị lên báo cáo - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi * Báo cáo kết quả và thảo luận gặp khó khăn.

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện - Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo cáo kết quả luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: - Về nhà viết bài tường trình Ngày soạn : Tiết 61 KIỂM TRA 1 TIẾT A. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức = Củng cố kiến thức về hoá kim loại PNC nhóm I,II,III. - Đánh giá khả năng nhận thức của học sinh 2. Kĩ năng - Lấy điểm tổng kết.

- Rèn luyện thái độ , kĩ năng làm bài trắc nghiệm 3. Thái độ

- Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Kiểm tra đánh giá 2. Phương tiện, thiết bị Giáo viên: Đề và đáp án Học sinh: ôn tập ở nhà C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp

Tiết/ ngày

Ngày dạy

HS vắng

Sĩ số

Có phép

Không phép

12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài 3. Bài mới A - BẢNG TRỌNG SỐ ĐỀ KIỂM TRA Luyện Nội dung chủ đề Lý thuyết Thực hành tập Sắt - Hợp chất của sắt

Tổng

3

1

0,5

4,5

1

1

0,5

2,5

Đồng ,kẽm - Hợp chất

0

2

0

2

Tổng

4

4

1

9

Crom - Hợp chất của crom

Nội dung chủ đề Sắt - Hợp chất của sắt Crom - Hợp chất của crom Đồng ,kẽm Hợp chất Tổng H = 0,9

Tổng số tiết

Số tiết LT

LT

VD

LT

VD

LT

VD

LT

VD

4,5

3

2,7

1,8

30,00

20,00

5

3

1,87 5

1,125

2,5

1

0,9

1,6

10,00

17,78

2

3

0,75

1,125

2

0

0

2

0

22,22

0

3

9

4

3,6

5,4

40

60

7

9

Chỉ số

Trọng số

Số câu

Số điểm

1,125 2,62 5

3,375

B - MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT -LỚP 12 BAN CƠ BẢN Bài kiểm tra số 3 Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức

Nhận biết

TN TL - Nêu được vị trí. cấu tạo nguyên tử. đơn chất -Biết được cấu hình các ion sắt Sắt - Hợp -Biết được thành phần các chất của sắt bon trong hợp kim sắt …

Thông hiểu

Vận dụng

TN TL - Giải thích được sắt có tính khử trung bình -Hiểu được các phản ứng xảy ra trong quá trình luyện gang -Hiểu được tính chất đặc trưng hợp chất sắt (II) và sắt (III)

TN TL - Viết và giải thích được một số phản ứng hóa học của sắt và hợp chất của sắt Fe + S → Fe + Cl2 → Fe + HCl→.

Tính toán được bài tập cấp độ dễ….

2 câu 1 câu

Số câu hỏi

3 câu

2 câu

Số điểm

1,125đ

0,4 đ

Crom Hợp chất của crom

- Nêu được vị trí. cấu tạo nguyên tử. đơn chất …

Số câu hỏi

2 câu

Số điểm

0,8đ

Đồng ,kẽm - Hợp chất

- Giải thích được vì sao kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh trong số các kim loại 1 câu 0,4 đ

0,8 đ

Vận dụng ở mức cao hơn TN TL Giải quyết bài tập nâng cao về sắt

1

2đ

- Viết và giải thích được một số phản ứng hóa học của kim loại kiềm thổ . ….

2 câu 0,8 đ

+ Nêu được: Vị trí , cấu − Giải thích được − Viết các PTHH phân tử Dự đoán, kiểm tra bằng hình lớp electron ngoài nhôm là kim loại có

Cộng

6 câu 4 đ ( 40 %)

5 câu 2 đ ( 20 %)

cùng, tính chất vật lí , trạng tính khử khá mạnh: và ion rút gọn (nếu có) thí nghiệm và kết luận thái tự nhiên, ứng dụng của phản ứng với phi kim, nhôm. dung dịch axit, nước, minh hoạ tính chất hóa được tính chất hóa học dung dịch kiềm, oxit kim loại... học của hợp chất nhôm của nhôm, nhận biết ion nhôm

Số câu hỏi

2 câu

1 câu

2 câu

1 câu

Số điểm

0,8 đ

0,4 đ

0,8 đ

2đ

6 câu 4đ (40 %)

C - ĐỀ KIỂM TRA; HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 4 Môn : HOÁ HỌC 12 Thời gian 45 phút (không kể giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC

Mã đề :155 Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.

I - Phần trắc nghiệm (6 điểm) Câu 1 : Cho 5,2 gam Cr tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư . Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích H2 (ở đktc) thoát ra là A. 3,36 lít B. 6,72 lít.

C. 2,24 lít.

D. 4,48lít.

Câu 2 : Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H2 (ở đktc). Giá trị của m là A. 11,2 B. 5,6 C. 2,8 D. 1,4 Câu 3 : các muối crommat và đi crom mat có tính oxihoa A. tính khử yếu B. tính khử mạnh C. Tính oxihoa yếu D. mạnh Câu 4 : CrO3 là oxit trung oxit lưỡng tính A. oxit bazơ..

C. oxit axit.

B. D. tính. .

Câu 5 : Tất cả các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag đều tác dụng được với dung dịch A. HCl. B. H2SO4 loãng. C. HNO3 loãng D. KOH Câu 6 : Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 loãng sẽ giải phóng khí nào sau đây?

A. NO2.

B. N2O C. NH3 D. NO. Câu 7 : HNO3 đặc nguội không tác dụng với chất nào sau đây?

A. Fe B. Cu C. Mg D. Zn. Câu 8 : Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 9 : Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr2O3; 0,04 mol FeO và a mol Al. Sau một thời gian phản ứng, trộn đều, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng). Phần hai phản ứng với dung dịch HCl loãng, nóng (dư), thu được 1,12 lít khí H2 (đktc). Giả sử trong phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 chỉ bị khử thành Cr. Phần trăm khối lượng Cr2O3 đã phản ứng là A. 33,33% B. 20,00% C. 66,67% D. 50,00% Câu 10 : Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn là A. ô 26 ,nhóm VIIIB , chu kì 4 B. ô 26 ,nhóm VB , chu kì 4 C. ô 26 ,nhóm VIIB , chu kì 5 D. ô 26 ,nhóm VIIIB , chu kì 3 Câu 11 : Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thấy có khí NO thoát ra.

Khối lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch là A. 21, 56 gam B. 22,65 gam.

C. 21,65 gam D. 22,56 gam 2+ Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe ?

Câu 12 :

B. [Ar]3d5.

C. [Ar]3d4.

D. [Ar]3d3.

A. [Ar]3d6.

Câu 13 : Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M. Giá trị của V là A. 20 B. 40 C. 60 D. 80 Câu 14 : Phản ứng nào sau đây chưa chính xác ?

A. Fe + S → FeS .

B. 2Fe + 6HCl →2FeCl3 + 3H2 D. 2Fe + 3 Br2 → 2FeBr3 C. 2Fe + 3 Cl2 → 2FeCl3.

Câu 15 : Mô tả nào dưới đây không đúng với crom ?

A. Ở ô thứ 24 thuộc nhóm VIA chu B. Cấu hình electron [Ar]3d54s1 kì 4.

C. Có tính khử mạnh hơn Zn D. Mức oxi hóa đặc trưng +2;+3;+6.

Câu 16 : Thành phần các bon trong thép chiếm từ A. 2% – 5 %.

C. 0,01%- 0,09% B. 0,01%-2%.

D. 0,01% - 1%.

II- Phần tự luận (4 điểm) Câu 1( 2 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau Cr → Cr2O3 → CrCl3 →Cr (OH)3 → Cr2O3 →NaCrO2 Câu 2( 2 điểm):Hòa tan 12 gam hỗn hợp Fe,Cu vào dung dịch HCl loãng dư sau một thời gian phản ứng hoàn toàn thì thu được 2,24 lít khí (đktc) dung dịch X và m gam chất rắn 1. Viết các PTPƯ xảy ra 2.Tính m ? tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ....................Hết..................

HƯỚNG DẪN CHẤM Đáp án phần trắc nghiệm Câu 1 2 3 4 5 6 ĐA A B B B C C

7 D

8 D

9 A

10 B

11 C

12 D

13 D

14 C

15 C

16 A

(Mỗi câu đúng cho 0,375 điểm) Đáp án phần tự luận Câu 1( 2 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau Cr → Cr2O3 → CrCl3 →Cr (OH)3 → Cr2O3 →NaCrO2 Câu 1 1.5 điểm

Điể m

Đáp án 4Cr + 3O2 → 2 Cr2O3

0.4 0.4

Cr2O3 + 6 HCl → 2CrCl3 + CrCl3 +

3NH3 + 3H2O → 3NH4Cl + Cr(OH)3 ↓

2Cr(OH)3 ↓ → Cr2O3 +

3H2O 0.4

Cr2O3 + 3H2O

2NaOH (đặc )

0.4

→ 2 NaCrO2 + H2O

0.4

Câu 2( 2 điểm):Hòa tan 12 gam hỗn hợp Fe,Cu vào dung dịch HCl loãng dư sau một thời gian phản ứng hoàn toàn thì thu được 2,24 lít khí (đktc) dung dịch X và m gam chất rắn 1. Viết các PTPƯ xảy ra 2.Tính m ? tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu Câu 2 2 điểm

ĐÁP ÁN

Điểm

Fe + HCl → FeCl2 + H2

0,5

Cu + HCl → Không xảy ra phản ứng - Phần không tan + dd HCl Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ a a→

(mol)

0,75

2, 24 n H 2 = 22, 4 = 0,1mol → a= 0,1→ mFe = 5,6 theo bài ra ta có

gam → m = 12- 5,6 = 6,4 gam %Cu =

6, 4 .100% = 53,33% 12

0,75

% Fe =

5, 6 .100% = 46, 67% 12

Ngày soạn: Tiết 62: LUYỆN TẬP: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH(1/2) A. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức Nêu được : - Các phản ứng đặc trưng được dùng để phân biệt một số cation và anion trong dung dịch.

- Cách tiến hành nhận biết các ion riêng biệt trong dung dịch.

Trọng tâm - Các phản ứng đặc trưng được dùng để phân biệt một số cation và anion trong dung dịch.

2. Kĩ năng - Giải lí thuyết một số bài tập thực nghiệm phân biệt một số ion cho trước trong một số lọ khụng dỏn nhón.

3.Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

B. CHUẨN BỊ CỦA GV- HS 1. Phương pháp: thảo luận nhóm 2. Phương tiện, thiết bị: C. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1. Ổn định lớp: Lớp

Ngày dạy

Tiết/ ngày

Sĩ số

HS vắng

Có phép Không phép 12A1 12A3 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài dạy 3. Bài mới: Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Trong dung dịch của ta có thể chứa rất Tập trung, tái hiện kiến thức nhiều các ion khác nhau .trong số đó do * Báo cáo kết quả và thảo luận các yêu cầu bắt buộc mà đôi khi ta cần HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét. phải nhận biết ra chúng.mỗi ion thì lại có

những tính chất đặc trưng riêng.để rèn luyện kĩ năng tôt làm bài tập này ta vào bài hôm nay * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Mục tiêu: Nêu được : − Các phản ứng đặc trưng được dùng để phân biệt một số cation và anion trong dung dịch. − Cách tiến hành nhận biết các ion riêng biệt trong dung dịch.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm : bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1 làm bài tập 1 : Có 4 lọ hóa chất bị mất nhãn đựng riêng biệt 4 dung dịch không màu sau đây: NH4Cl, NaCl, BaCl2, Na2CO3.

Có thể sử dụng thuốc thử nào sau HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm đây đề phân biệt các lọ dung dịch việc nhóm trên? +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm B. Quỳ tím.

A. HCl. +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ C. NaOH. D. H2SO4. + Nhóm 2 làm bài tập 2 Chỉ dùng duy nhất một dung dịch nào sau đây để tách lấy riêng Al ra khỏi hỗn hợp Al, MgO, CuO, Fe3O4 và FeO mà khối lượng Al không thay đổi?

A. H2SO4 đặc nóng B. H2SO4 loãng.

C. H2SO4 đặc nguội.

D. NaOH. + Nhóm 3 làm bài tập 3 : Có 4 chất rắn trong 4 lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, Mg và Al2O3. Nếu chỉ dùng thêm một thuốc thử để phân biệt 4 chất trên, thuốc thử được chọn là A. dung dịch HCl. B. dd HNO3 đặc, nguội.

C. H2O D. dd KOH + Nhóm 4 làm bài tập 4 : Có 5 dung dịch đựng trong 5 lọ mất

+ Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 Báo cáo : Dùng quì tím làm thuốc thử nhận biết NH4Cl làm quì hoá đỏ; Na2CO3 làm quì chuyển màu xanh Sau đó lấy Na2CO3 làm thuốc thử phân biệt NaCl, BaCl2 . nếu có kết tủa thì đó là BaCl2 BaCl2 + Na2CO3 BaCO3↓ + 2 NaCl Nhóm 2, Báo cáo : Dùng H2SO4 đặc nguội Al không phản ứng và được tách ra Còn các chất còn lại đều tham gia phản ứng MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

nhón là FeCl3, FeCl2, AlCl3, NH4NO3, NaCl. Nếu chỉ được dùng một thuốc thử để nhận biết 5 chất lỏng trên, ta có thể dùng dung dịch A. BaCl2.

B. NH3.

C. NaOH. D. HCl.

GV: bao quát chung cả lớp. Có thể giúp đỡ các hs nếu găp khó khăn

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 2Fe3O4 + 10 H2SO4 → 3Fe2 (SO4 )3 + SO2 +10H2O 2FeO + 4 H2SO4 → Fe2 (SO4 )3 + SO2 +4H2O Nhóm 3, Báo cáo : Dùng dung dịch KOH. Có bọt khí bay ra thi kết luận là Al, 2Al + 2KOH + 2H2O →2KAlO2 + 3H2↑ Phản ứng xảy ra là Al2O3 Al2O3+ 2KOH →2KAlO2 + H2O NaOH không phản ứng nhưng bi hoà tan do nước Không tan là Mg Nhóm 4, Báo cáo : Dùng dung dịch NaOH Có3+màu nâu đỏ là FeCl3 Fe + 3OH- → Fe(OH)3↓ có màu trắng xanh là FeCl2 Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ Tạo kết tủa sau3+đó kết tủa-tan là AlCl3 Al + 3OH → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- → AlO 2− + 2H2O Có khí bay ra là NH4NO3 +

NH4 + OH-

t0

NH3 + H2O

(laøm quyø tím aåm hoaù xanh)

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4. Củng cố * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập nhận xét rút kinh nghiệm chung buổi + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ luyện tập ,hệ thống hóa nội dung bài học + Chuẩn bị lên báo cáo - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi * Báo cáo kết quả và thảo luận gặp khó khăn.

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện - Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo cáo kết quả luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài

Ngày soạn: Tiết 63: LUYỆN TẬP: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH(2/2) TIẾT 2 I. CHUẨN BỊ CỦA GV- HS 1. Phương pháp: Hoạt động nhóm 2. Phương tiện, thiết bị: GV: Hệ thống câu hỏi và bài tập HS: Học bài trước ở nhà II. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ Lớp Sĩ số dạy ngày 12A1 12A3 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài dạy 3. Bài mới:

HS vắng Có phép

Không phép

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức-Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo số thứ tự bàn học trong lớp nhóm + Nhóm 1 làm bài tập 1 : Dung dịch A chứa đồng thời các cation Fe2+, Al3+. Trình bày cách tách và nhận biết mỗi ion từ dung dịch A. + Nhóm 2 làm bài tập 2 Có 2 dung dịch riêng rẽ chứa các HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua anion: NO3-, CO32-. Hãy nêu cách làm việc nhóm nhận biết từng ion trong dung dịch đó. +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm Viết phương trình hóa học. +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Nhóm 3 làm bài tập 3 : Có dung dịch chứa các anion: CO32và SO42-. Hãy nêu cách nhận biết từng ion trong dung dịch đó. Viết phương trình hóa học.

+ Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận + Nhóm 4 làm bài tập 4 :

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia Có 3 dung dịch, mỗi dung dịch chứa thảo luận 1 cation sau: Ba2+, NH4+, Al3+. Trình bày cách tách và nhận biết mỗi ion từ Nhóm 1 Báo cáo : dung dịch A. ách tách: Cho dung dịch NaOH đến dư vào

dung dịch chứa đồng thời các cation Fe2+, Al3+ sẽ thu được kết tủa Fe(OH)2.

Lọc tách riêng kết tủa, nước lọc thu được chứa muối NaAlO2.

Nhận biết kết tủa Fe(OH)2 màu trắng hơi xanh, để trong không khí chuyển dần sang màu nâu đỏ chứng tỏ có ion Fe2+.

GV: bao quát chung cả lớp. Có thể Nước lọc có tác dụng với khí CO2 thấy có kết giúp đỡ các hs nếu găp khó khăn tủa, chứng tỏ có ion Al3+ NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al2(OH3)↓ + NaHCO3 Nhóm 2, Báo cáo : Lấy mỗi dung dịch một ít cho vào 2 ống nghiệm: Nhỏ dung dịch HCl hay dung dịch H2SO4 loãng vào, ống nào thấy sủi bọt là dung dịch có chứa ion CO32-.

Cho vào ống còn lại vài giọt dung dịch H2SO4 và một lá đồng rồi đun nóng, khi có màu nâu đỏ thoát ra chứng tỏ dung dịch có ion chứa ion NO3-.

Nhóm 3, Báo cáo : ấy mỗi dung dịch một ít cho vào 2 ống nghiệm: - Nhận biết CO32- như bài tập 4.

Cho vào ống 2 vài giọt dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa màu trắng. Nhỏ thêm vào đó vài giọt dung dịch HCl hay dung dịch H2SO4 loãng, lắc nhẹ ống nghiệm thấy có kết tủa không tan chứng tỏ có BaSO4 Nhóm 4, Báo cáo : Lấy một ít dung dịch cho vào 3 ống nghiệm nhỏ sau đó nhỏ dần từng giọt dung dịch NaOH vào Ống xuất hiện kết tủa của keo màu trắng rồi tan trong NaOH dư là dung dịch chứa Al3+. Đun nóng nhẹ hai ống nghiệm còn lại, ống nào có khí thoát ra làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là dung dịch chứa NH4+. Ống nghiệm còn lại, không có hiện tượng gì xảy ra là dung dịch chứa Ba2+. Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4. Củng cố: * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học

Hoạt động của GV * Chuyển giao nhiệm vụ học tập 1. Hoà tan axit HCl vào nước để nồng độ H+= 1,0.10-3M. Tính nồng độ OH- và cho

Hoạt động của HS * Thực hiện nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo

biết dd có môi trường gì?

2. Tính [H+] và [OH-] của dd HCl 0,01M và dd NaOH 0,001M * Báo cáo kết quả và thảo luận - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện gặp khó khăn. nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo - Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo luận: cáo kết quả Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà học bài

Ngày soạn : Tiết 64: LUYỆN TẬP: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ A. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức Trình bày được : - Các phản ứng đặc trưng được dùng để phân biệt một số chất khí.

- Cách tiến hành nhận biết một số chất khí riêng biệt.

Trọng tâm - Các phản ứng đặc trưng được dùng để phân biệt một số chất khí 2. Kĩ năng - Giải lí thuyết một số bài tập thực nghiệm phân biệt một số chất khí cho trước (trong các lọ không dán nhãn).

3.Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

B. CHUẨN BỊ CỦA GV- HS 1. Phương pháp Nêu vấn đề và gợi mở 2. Phương tiện, thiết bị: C. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1. Ổn định lớp:

Lớp

Ngày dạy

Tiết/ ngày

Sĩ số

HS vắng Có phép

Không phép

12A1 12A3 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài dạy 3. Bài mới: Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Trong hóa học nhận biết các chất khí là Tập trung, tái hiện kiến thức một trong những dạng bài tập được dùng * Báo cáo kết quả và thảo luận trong kì thi THPTQG. Dạng bài tập về HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét. nhận biết các chất khí thường gây khó dễ cho học sinh.để hiểu rõ dạng bài tập này ta vào bài học ngày hôm nay * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Mục tiêu: Trình bày được : − Các phản ứng đặc trưng được dùng để phân biệt một số chất khí. − Cách tiến hành nhận biết một số chất khí riêng biệt.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm học tập : bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1 nghiên cứu cách nhận biết CO2 ;SO2 HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc ;NH3 + Nhóm 2 nghiên cứu nhóm cách nhận biết Cl2 ; H2S ; +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ khí HCl ; NO + Nhóm 3 nghiên cứu + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm cách nhận biết NO2 ;O3 mới theo sự phân công của GV ;O2 ;N2 HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

Nhóm 1 Báo cáo : GV: bao quát chung cả lớp. 1. Khí CO2: Có thể giúp đỡ các hs nếu - Dùng dung dịch nước vôi trong, hiện tượng xảy ra là làm găp khó khăn đục nước vôi trong sau đó dung dịch trở nên trong suốt.

CO2 + CaOH)2 CaCO3 + H2O CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 2. Khí SO2: - Có mùi hắc khó ngửi, làm phai màu hoa hồng hoặc Làm mất màu dung dịch nước Brôm hoặc Làm mất màu dung dịch thuốc tím.

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 3. Khí NH3: - Có mùi khai, làm cho quỳ tím tẩm ướt hoá xanh Nhóm 2, Báo cáo : 4. Khí clo: - Dùng dung dịch KI + Hồ tinh bột để thử clo làm dung dịch từ màu trắng chuyển thành màu xanh.

Cl2 + KI 2KCl + I2 5. Khí H2S: - Có mùi trứng thối, dùng dung dịch Pb(NO3)2 để tạo thành PbS kết tủa màu đen.

Pb(NO3)2 + H2S PbS + 2HNO3 6. Khí HCl: - Làm giấy quỳ tẩm ướt hoá đỏ hoặc sục vào dung dịch AgNO3 tạo thành kết tủa màu trắng của AgCl. AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 7. Khí NO (không màu): - Để ngoài không khí hoá màu nâu đỏ.

2NO + O2 2NO2 Nhóm 3, Báo cáo : 8. Khí NO2 (màu nâu đỏ): - Khi làm lạnh màu nâu đỏ nhạt dần sau đó mất màu, khi hết làm lạnh lại xuất hiện màu nâu đỏ.

2NO2 N2O4 9. Khí O3 (ozon): - Sục khí ozon đi qua dung dịch KI và hồ tinh bột có hiện tượng tạo thành dung dịch màu tím xanh.

O3 + 2KI + H2O KOH + I2 + O2 10. Khí O2: - Đưa hòn than đỏ vào lọ chứa khí oxi hòn than bùng cháy.

C + O2 CO2 11. Khí N2: - Đưa que diêm đỏ vào làm que diêm tắt. Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 4. Củng cố: * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập 1. Có 5 lọ đựng riêng biệt các khí sau: N2, * Thực hiện nhiệm vụ học tập NH3, Cl2, CO2, O2. Để xác định lọ đựng + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ khí NH3 và Cl2 chỉ cần dùng thuốc thử duy + Chuẩn bị lên báo cáo nhất là A. quì tím ẩm. B. dung dịch HCl. C. dd Ca(OH)2 D. dung dịch BaCl2.

2. Chỉ có giấy màu ẩm, lửa, và giấy tẩm * Báo cáo kết quả và thảo luận dd muối X người ta có thể phân biệt 4 lọ HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện chứa khí riêng biệt O2, N2, H2S và Cl2 do nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo có hiện tượng: khí (1) làm tàn lửa cháy luận: bùng lên; khí (2) làm mất màu của giấy; khí (3) làm giấy có tẩm dd muối X hóa đen. Kết luận sai là A. khí (1) là O2; X là muối CuSO4.

B. X là muối CuSO4; khí (3) là Cl2.

C. khí (1) là O2; khí còn lại là N2.

D. X là muối Pb(NO3)2; khí (2) là Cl2.

- Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

- Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo kết quả Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: - Về nhà học bài làm bài tập trong sgk 12 Ngày tháng năm TỔ TRƯỞNG CM

Ngày soạn: Tiết 65 + 66: HỆ THỐNG CÂU HỎI DÙNG TRONG BÀI 43: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ

Bài 44: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ XÃ HỘI Câu 1: Khí là nguyên nhân chính gây hiện tượng hiệu ứng nhà kính là A. H2S. B. SO2.

C. NH3.

D. CO2.

Câu 2: Nằm bên bờ sông Nhuệ, vẫn còn một làng nghề giữ được ít nhiều nét cổ kính quê xưa với hình ảnh cây đa cổ thụ, giếng nước với sản phẩm lụa thủ công truyền thống nổi tiếng có nhiều mẫu hoa văn và lâu đời bậc nhất Việt Nam. Đó là một làng nghề Hà Nội gắn với địa danh nào?

A. Làng Vòng - Mễ Trì.

B. Làng nghề Thạch Xá.

C. Làng nghề Bát Tràng.

D. Làng nghề Vạn Phúc.

Câu 3: Chọn một hóa chất nào sau đây thường dùng (rẻ tiền) để loại bỏ các chất HF, NO2, SO2 trong khí thải công nghiệp các nhà máy ?

A. NH3.

B. NaOH. C. Ca(OH)2.

D. NaCl. Câu 4: Để xử lý các ion gây ô nhiễm nguồn nước gồm: Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+ người ta dùng: A. Ca(OH)2.

B. CH3COOH. C. HNO3.

D. C2H5OH. Câu 5: Nước sạch không bị ô nhiễm là: A. Nước không màu, không mùi, trong suốt.

B. Nước đã đun sôi, không có vi sinh vật gây hại.

C. Nước có nồng độ các ion kim loại nặng nàm trong giới hạn cho phép của tổ chức Y tế Thế giới.

D. Nước không chứa các chất nhiễm bẩn, vi khuẩn gây bệnh và các chất hóa học gây ảnh hưởng sức khỏe con người.

Câu 6: Nước thải trong sinh hoạt: A. Chỉ gây ô nhiễm nguồn nước.

B. Gây ô nhiễm nguồn nước và không khí.

C. Gây ô nhiễm nguồn nước và đất.

D. Gây ô nhiễm cả đất, nước và không khí.

Câu 7: Khi trong nhà có nhiều đồ dùng mới mua và mới sơn, ta nên: A. Không ở lâu trong nhà và thường xuyên mở rộng cửa.

B. Luôn ở trong nhà và đóng chặt cửa.

C. Không ở lâu trong nhà và đóng chặt cửa.

D. Luôn ở trong nhà và ở rộng cửa.

Câu 8: Các tác nhân gây ô nhiễm không khí tồn tại: A. Chỉ ở dạng khí.

B. Ở dạng khí và dạng lỏng.

C. Ở dạng khí và dạng rắn.

D. Cả ở dạng khí, lỏng và rắn.

Câu 9: Hiện tượng thủng tầng ozon là do A. khí CO2.

B. khí SO2.

C. hợp chất của Clo. D. hợp chất của lưu huỳnh.

Câu 10: Chất gây nghiện có trong thuốc lá A. Cafêin.

B. Moocphin.

C. Hassish.

D. Nicotin.

Câu 11: Đoạn thơ sau nói về chất nào?

Ba phần tư trái đất, Ba phần tư con người Chất này đều có mặt

Cây cối muốn tốt tươi Trước tiên cần nó nhất!

A. H2O. B. O2.

C. O3.

D. NH3.

Câu 12: Cho các phát biểu sau: (1) Khí SO2 gây ra hiện tượng hiệu ứng nhà kính.

(2) Khí CO2 gây ra hiện tượng mưa axit.

(3) Các dạng nhiên liệu như than, dầu mỏ và khí tự nhiên được gọi là nhiên liệu hóa thạch.

(4) Khi được thải ra khí quyển, freon (chủ yếu là CFCI3 và CF2CI2) phá hủy tầng ozon.

(5) Các nguồn năng lượng: thủy điện, gió, mặt trời đều là những nguồn năng lượng sạch.

Những phát biểu đúng là: A. (3),(4),(5).

B. ( 1 ) ( 2 ) ( 4 ) .

C. (1), (2), (4), (5).

D. (2), (3), (4), (5).

Câu 13: Lớp ozon ở tầng bình lưu của khí quyển là tấm lá chắn tia tử ngoại của Mặt trời, bảo vệ sự sống trên Trái đất. Hiện tượng suy giảm tầng ozon đang là một vấn đề môi trường toàn cầu. Nguyên nhân của hiện tượng này là do A. các hợp chất hữu cơ.

B. sự thay đổi của khí hậu C. chất thải CFC do con người gây ra.

D. chất thải CO2.

Câu 14: Hiện tượng mưa axit là do không khí bị ô nhiễm bởi các khí: B. CO , CO2 , NO. A. Cl2 , CH4 , SO2.

C. HCl , CO , CH4.

D. SO2 , NO , NO2.

Câu 15: Hiệu ứng nhà kính là hiện tượng trái đất đang ấm dần lên, do các bức xạ có bước sóng dài trong vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không bức xạ ra ngoài vũ trụ. Trong các khí dưới đây, nguyên nhân chính gây ra Hiệu ứng nhà kính là A. N2.

B. H2.

C. CO2.

D. O2.

Câu 16: Một chiếc nhiệt kế bị vỡ, để thu hồi thuỷ ngân rơi vãi tránh độc, người ta có thể dùng A. bột than.

B. bột sắt.

C. bột lưu huỳnh.

D. cát.

Câu 17: Tại những bãi đào vàng, nước sông đã nhiễm một loại hóa chất cực độc do thợ vàng sử dùng để tách vàng khỏi cát và tạp chất. Đất ở ven sông cũng bị nhiễm chất độc này. Chất độc này cũng có nhiều trong vỏ sắn. Chất độc đó là A. Nicotin.

B. Thủy ngân.

C. Xianua.

D. Đioxin.

Câu 18: Trong chiến tranh Việt Nam, Mĩ đã rải xuống các cánh rừng Việt Nam một loại hóa chất cực độc phá hủy môi trường và gây ảnh hưởng nghiệm trong đến sức khỏe của con người, đó là chất độc màu da cam. Chất độc này còn được gọi là: A. 3-MCPD. B. Nicotin.

C. Đioxin.

D. TNT. Câu 19: Thuốc trừ sâu X được tổng hợp từ benzen là một thuốc trừ sâu có hoạt tính mạnh nhưng rất độc, hiện nay người ta đã ngưng sử dụng X không phải vì tính kháng thuốc của sâu bọ với X mà vì tính độc hại và tính chất hủy hoại môi trường của X. Vậy X là A. thuốc nổ TNT. B. thuốc trừ sâu - 6,6,6.

C. DDT. D. Covac.

Câu 20: Một lượng lớn nước thải công nghiệp chưa qua xử lí đổ trực tiếp ra sông suối là nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường tại nhiều khu vực trên đất nước ta. Để xử lí sơ bộ mẫu nước thải chứa các ion Pb2+¸ Fe3+, Cu2+, Hg2+… người ta có thể dùng A. H2SO4.

B. Ca(OH)2.

C. Đimetylete.

D. Etanol.

Câu 21: Để xác định các ion kim loại hoặc ion kim loại có trong nước người ta thường dùng A. phương pháp chuẩn độ kết tủa.

B. phương pháp sắc kí C. phương pháp thủy phân tích.

D. phương pháp quang phổ liên tục.

Câu 22: Nguyên nhân dẫn đến lỗ thủng tầng ozon là A. khí CO và CO2.

B. khí Freon.

C. khí SO2.

D. tia tử ngoại từ mặt trời.

Câu 23: Hàm lượng khí CO2 trong không khí luôn cân bằng là do?

A. CO2 trong không khí có khả năng tác dụng với các chất khí khác.

B. Do quá trình quang hợp ở cây xanh và quá trình hô hấp ở thực vật và động vật.

C. CO2 bị hoà tan trong nước mưa.

D. CO2 bị phân huỷ bởi nhiệt.

Câu 24: Biến đổi hoá học trên Trái Đất xảy ra khi có sự: A. Biến đổi tầng ôzôn.

B. Quang hợp - hô hấp.

C. Lũ lụt - hạn hán.

D. Hiệu ứng nhà kính.

Câu 25: Các oxit của nito có dạng NOx trong không khí là nguyên nhân gây ra ô nhiễm.

Nguồn tạo ra khí NOx phổ biến hiện nay là A. bình acquy.

B. khí thải của phương tiện giao thông.

C. thuốc diệt cỏ.

D. phân bón hóa học.

Câu 26: Hóa chất được sử dụng rộng rãi trong các nhà máy công nghiệp hiện nay để xử lý các khí thải công nghiệp một cách tiện lợi, kinh tế và hiệu quả là A. NH3.

B. Ca(OH)2.

C. Than hoạt tính.

D. Nước tinh khiết.

Câu 27: Việc đốt cháy các loại nhiên liệu hóa thạch là một nguyên nhân chính gây ra mưa axit. Chuỗi mô tả sự hình thành mưa axit là?

A. S→ SO2 → SO3 → H2SO4.

B. S → SO2 → H2SO3.

C. C →CO2 →H2CO3.

D. Không có đáp án nào đúng.

Câu 28: Dẫn không khí bị ô nhiễm qua Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất hiện vệt màu đen.

Không khí bị nhiễm bẩn bởi khí A. SO2.

B. NO2.

C. Cl2.

D. H2S. Câu 29: Khi làm thí nghiệm với P xong, trước khi rửa ống nghiệm, người ta ngâm ống nghiệm vào dung dịch A. CuSO4.

B. Pb(NO3)2.

C. AgNO3.

D. Ca(OH)2.

Câu 30: Trong nhóm các nguồn năng lượng sau đây nhóm các nguồn năng lượng nào được coi là nguồn năng lượng “sạch”?

A. Điện hạt nhân, năng lượng thủy triều.

B. Năng lượng gió, năng lượng thủy triều.

C. Năng lượng nhiệt điện, năng lượng địa nhiệt.

D. Năng lượng mặt trời, năng lượng hạt nhân.

Câu 31: Việt Nam có quặng sắt lớn nhất ở Thái Nguyên nên đã xây dựng khu liên hợp Gang thép tại đây. Khu sản xuất được xây dựng ở gần khu vực khai thác mỏ là do?

A. tiện vận chuyển nguyên liệu làm cho chi phí sản xuất thấp.

B. không thể bảo quản được quặng sắt lâu dài sau khi khai thác.

C. chỉ có thể xây dựng nhà máy sản xuất gang thép tại Thái Nguyên.

D. có thể bảo quản được quặng sắt khi vận chuyển, nhưng điều kiện khí hậu ở nơi khác không đảm bảo.

Câu 32: Iot là một trong những nguyên tố cần thiết đối với cơ thể người. Thiếu iot gây ra bệnh bướu cồ và hàng loạt các rối loạn khác. Muối iot là muối ăn có trộn thêm một lượng nhỏ họp chất của iot (thường là KI hoặc KIO3). Khối lượng muối ăn và muối KI cần thiết để sản xuất 10 tấn muối iot chứa 2,5% KI lần lượt là: A. 9,75 tấn và 0,25 tấn.

B. 0,25 tấn và 9,75 tấn.

C. 0,05 tấn và 9,05 tấn.

D. 9,25 tấn và 0,05 tấn.

Câu 33: Trong danh mục tiêu chuẩn vệ sinh đối với lương thực, thực phẩm, Bộ Y tế quy định có 5 chất ngọt nhân tạo được dùng trong chế biến lương thực, thực phẩm nhưng có quy định liều lượng sử dụng an toàn. Thí dụ chất Acesulfam K (ngọt hơn đường 150 - 200 lần, có trong kẹo cao su, món tráng miệng, đồ uống có cồn, xirô, kẹo, nước cốt và sữa chua...) liều lượng có thể chấp nhận được là 0-15mg/kg trọng lượng cơ thể một ngày. Như vậy, một người nặng 60kg, trong một ngày có thể dùng lượng chất này tối đa là A. 12 mg.

B. 1500 mg.

C. 10 mg.

D. 900 mg.

Câu 34: Nguyên nhân chính làm cho Việt Nam có nguồn tài nguyên thiên nhiên đa dạng, phong phú là A. việc khai thác luôn đi đôi với việc tái tạo và bảo vệ.

B. vị trí địa lý, lịch sử địa chất kiến tạo.

C. cấu trúc địa chất phức tạp.

D. điều kiện khí hậu thuận lợi.

Câu 35: Tài nguyên dầu khí của Việt Nam tập trung nhiều nhất ở A. Miền Nam. B. Miền đồng bằng.

C. Miền Bắc.

D. Miền Trung.

Câu 36: Vai trò của ngành nông nghiệp là: A. Cung cấp lương thực, thực phẩm cho con người, nguyên liệu cho công nghiệp chế biến, mặt hàng xuất khẩu.

B. Phục vụ nhu cầu ăn, mặc của con người.

C. Cung cấp lương thực, thực phẩm cho con người, nguyên liệu cho các ngành công nghiệp, cung cấp mặt hàng xuất khẩu có giá trị.

D. Cung cấp lương thực, thực phẩm cho con người, nguyên liệu cho các ngành công nghiệp, góp phần khai thác tài nguyên đất.

Câu 37: Từ nông nghiệp cổ truyền tiến lên nông nghiệp hiện đại, chăn nuôi càng thay đổi về hình thức, đó là: A. Sản phẩm từ phần lớn là giết mổ chuyển sang sản phẩm phần lớn không qua giết mổ (trứng, sữa).

B. Từ chăn nuôi thủ công sang chăn nuôi nửa chuồng trại, chuồng trại đến chăn nuôi công nghiệp theo hướng chuyên môn hóa.

C. Từ chăn nuôi thủ công sang chăn nuôi chuồng trại theo hướng chuyên môn hóa.

D. Từ ngành phụ phục vụ trồng trọt chuyển sang ngành chính ngang hàng với

trồng trọt.

Câu 38: Ngành công nghiệp nào sau đây được coi là thước đo trình độ phát triển kinh tế kỹ thuật của một nước?

A. Công nghiệp năng lượng.

B. Công nghiệp thực phẩm.

C. Công nghiệp điện tử - tin học.

D. Công nghiệp hóa chất.

Câu 39: Đặc điểm nào sau đây không đúng với đặc điểm tự nhiên vùng Đồng bằng sông Cửu Long: A. Được bồi tụ phù sa của hệ thống sông Cửu Long.

B. Diện tích tương đương với diện tích đồng bằng sông Hồng.

C. Trên bề mặt đồng bằng không có đê, mạng lưới kênh rạch chằng chịt.

D. Bị thủy triều xâm nhập mạnh vào mùa khô.

Câu 40: Các vùng trồng cây ăn quả lớn nhất của nước ta là: A. Trung du miền núi Bắc Bộ và Tây Nguyên.

B. Đồng bằng sông Hồng và Bắc Trung Bộ.

C. Duyên hải Nam Trung Bộ và Đông Nam Bộ.

D. Đồng bằng sông Cửu Long và Đông Nam Bộ.

Câu 41: Tiềm năng thủy điện của nước ta tập trung chủ yếu ở hệ thống sông: A. Hệ thống sông Hồng, sông Thái Bình.

B. Hệ thống sông Mã, sông Cả.

C. Hệ thống sông Mê Công.

D. Hệ thống sông Hồng và sông Đồng Nai. Câu 42: Hiện nay, sản lượng thủy sản nuôi trồng nhiều nhất ở nước ta là A. Tôm.

B. Cá.

C. Sò huyết.

D. Rong biển.

Câu 43: Thách thức của xu thế toàn cầu hóa đối với nước ta là A. không tranh thủ được các nguồn lực bên ngoài đầu tư.

B. nền kinh tế nước ta bị các nền kinh tế phát triển hơn trên thế giới và trong khu vực cạnh tranh quyết liệt.

C. không đẩy mạnh được các quan hệ đa phương, song phương.

D. vấn đề chuyển dịch cơ cấu kinh tế gặp nhiều trở ngại.

Câu 44: Nguyên nhân chủ yếu làm cho ngành chăn nuôi ở nước ta phát triển mạnh là A. cơ sở thức ăn giành cho chăn nuôi ngày càng được đảm bảo.

B. ngành công nghiệp chế biến phát triển .

C. dịch vụ giống, thú y phát triển mạnh.

D. thị trường tiêu thụ sản phẩm phát triển mạnh.

Câu 45: Để đảm bảo công bằng xã hội, văn minh, đảm bảo sự phát triển các nguồn lực con người và phát triển bền vững về kinh tế xã hội thì vấn đề cấp thiết đặt ra với nước ta hiện nay là A. xoá đói giảm nghèo.

B. phát triển đô thị hoá.

C. tăng viện trợ cho các vùng khó khăn.

D. đẩy mạnh phát triển giáo dục.

Câu 46: Tiêu chí quan trọng nhất phản ánh chất lượng cuộc sống là A. những nhu cầu cơ bản của con người về vật chất, tinh thần và chất lượng môi trường.

B. bình quân lương thực/người.

C. trình độ học vấn.

D. tuổi thọ trung bình.

Câu 47: Giải quyết tốt vấn đề lương thực, thực phẩm là cơ sở để A. cung cấp thức ăn cho ngành chăn nuôi.

B. ngành chăn nuôi phát triển ngang bằng với ngành trồng trọt.

C. ngành chăn nuôi tăng trưởng với tốc độ nhanh hơn ngành trồng trọt.

D. thu được ngoại tệ nhờ xuất khẩu lương thực.

Câu 48: Trong quá trình phát triển kinh tế, ngành nào của nước ta có thế mạnh đặc biệt và cần đi trước một bước so với các ngành khác?

A. Công nghiệp điện tử.

B. Công nghiệp hoá chất.

C. Công nghiệp nhẹ, công nghiệp thực phẩm.

D. Công nghiệp năng lượng.

Câu 49: Ngành công nghiệp trọng điểm của nước ta là?

A. Công nghiệp sản xuất hàng tiêu dùng.

B. Công nghiệp cơ khí chế tạo.

C. Công nghiệp hoá chất.

D. Công nghiệp chế biến nông, lâm, thủy sản, công nghiệp dầu khí.

Câu 50: Những khó khăn của nền nông nghiệp nước ta hiện nay là A. thiên tai dịch bệnh.

B. thiếu phân bón, thuốc trừ sâu.

C. diện tích không được mở rộng.

D. thiên tai dịch bệnh, thiếu phân bón, thuốc trừ sâu, thiếu vốn.

Ngày soạn : / /201 Tiết 67: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG I.MỤC TIÊU: 1. Kiến thức Biết được : - Một số khái niệm về ô nhiễm môi trường, ô nhiễm không khí, ô nhiễm đất, nước.

- Vấn đề về ô nhiễm môi trường có liên quan đến hóa học.

- Vấn đề bảo vệ môi trường trong đời sống, sản xuất và học tập có liên quan đến hóa học.

Trọng tâm - Vai trò của hoá học đối với việc ô nhiễm môi trường và xử lí chất gây ô nhiễm môi trường 2. Kĩ năng - Tìm được thông tin trong bài học, trên các phương tiện thông tin đại chúng về vấn đề ô nhiễm môi trường. Xử lí các thông tin, rút ra nhận xét về một số vấn đề ô nhiễm và chống ô nhiễm môi trường.

- Vận dụng để giải quyết một số tình huống về môi trường trong thực tiễn.

- Tính toán lượng khí thải, chất thải trong phòng thí nghiệm và trong sản xuất.

3.Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận, yêu thích môn học và phương pháp học tập có hiệu quả 4. Định hướng năng lực đươc hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực tính toán hóa học.

II. CHUẨN BỊ CỦA GV- HS 1. Phương pháp: Nếu vấn đề và gợi mở 2. Phương tiện, thiết bị: Học sinh: Bài báo cáo đã làm ở nhà III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1. Ổn định lớp: HS vắng Ngày Tiết/ Lớp Sĩ số dạy ngày Có phép Không phép 12A1 12A3 2. Kiểm tra bài cũ:Kết hợp bài dạy 3. Bài mới: Hoạt động 1( 3 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Trò chơi “ô chữ” với từ khóa hàng dọc “ Tập trung, tái hiện kiến thức Môi trường” thông qua 9 câu hỏi tương * Báo cáo kết quả và thảo luận ứng với 9 từ hàng ngang 1. Là một chất nền trong vật liệu compozit.

2. Các chất thải sinh hoạt gây nên hiện tượng gì?

3. Nguồn năng lượng mà con người biết sử dụng sớm nhất 4. Tên tỉnh - địa danh nạn đói năm 1945 có số người chết nhiều nhất.

5. Một giải pháp bảo vệ môi trường bền vững.

6. Tài sản quý giá mà con người quan tâm nhất.

7. Loại thức ăn giàu tinh bột.

8. Hợp chất có nhiều trong thuốc lá.

9. Giải pháp xử lí chất thải trong chăn nuôi.

Gv: dẫn dắt vào bài * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2 ( 35 phút): Hoạt động hình thành kiến thức

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập GV: yêu cầu hs trình bày sản phẩm dự + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo án nhóm mình (đã được giao từ tuần * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực trước) hiện nhiệm vụ trình bày báo cáo dự án trên Nhóm 1 - Dự án 1: Giới thiệu sản phẩm powerpoint,, lớp thảo luận, góp ý máy lọc nước.

Hiện nay các thiết bị máy lọc nước được sử dụng phổ biến trong gia đình và công sở rất tiện lợi.Với tư cách là nhà phân phối (nhân viên tiếp thị) sản phẩm tới người tiêu dùng. Em hãy giới thiệu các sản phẩm đó tới người tiêu dùng (Cấu tạo, nguyên lí hoạt động, nhu cầu sử dụng, giá thành sản phẩm).

Nhóm 2 - Dự án 2: Tuyên truyền bảo vệ môi trường Với tư cách là một tuyên truyền viên trong Hiệp hội Bảo vệ môi trường, em hãy viết bài thuyết trình với mục đích tuyên truyền với bạn bè thế giới Hãy bảo vệ Trái Đất xanh sạch đẹp.

Nhóm 3 - Dự án 3: Tìm hiểu nghề chè Phát triển kinh tế chè gắn liền với chủ chương xây dựng nông thôn mới hiện nay. Em hãy giới thiệu về nghề chè ở địa phương em. Hiện nay, sự phát triển nghề chè ở địa phương em ảnh hưởng tích cực và tiêu cực như thế nào đến đời sống kinh tế xã hội ở địa phương em? Em hãy phân tích sự ảnh hưởng của hóa học đối với quá trình phát triển chè ở địa phương em hiện nay?

Nhóm 4 - Dự án 4: Tìm hiểu mô hình chăn nuôi trang trại Em có hiểu biết gì về mô hình VACR hiện nay. Tại sao phải chăn nuôi tập trung? mô hình VAC-R có gì khác mô hình VAC. Em hãy phân tích mối quan hệ giữa các thành phần V, A, C, R trong trang trại chăn nuôi. Mô hình VAC-R có lợi ích gì? Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức.

GV: cho điểm dự án 4. Củng cố * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển năng lực giải quyết vấn đề Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Cho biết cách nhận biết môi trường bị * Thực hiện nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ ô nhiễm - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh + Chuẩn bị lên báo cáo khi gặp khó khăn. * Báo cáo kết quả và thảo luận - Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện cáo kết quả nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: Một số cách nhận biết môi trường bị ô nhiễm: - Quan sát màu sắc, mùi.

- Đùn một số hoá chất để xác định các ion gây ô nhiễm bằng phương pháp phân tích hoá học.

- Dùng các dụng cụ đo như nhiệt kế, sắc kí, máy đo pH... để xác định nhiệt độ, các ion và độ pH của đất, nước... Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà- Giao bài tập về nhà: bài 4, 5 trong SGK và thêm bài tập ở sách bài tập

Ngày soạn: TIẾT 68: ÔN TẬP HỌC KÌ II A . Mục tiêu 1. Kiến thức: - Ôn tập củng cố,hệ thống hoá của các chương về kim loại (đại cương kim loại, kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, crôm, sắt và một số kim loại khác) 2. Kĩ năng: - Dựa vào cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoá để dự đoán tính chất của đơn chất và hợp chất của kim loại . Rèn kĩ năng:giải bài tập trắc nghiệm 3. Thái độ: - Học sinh tự giác, tích cực học tập 4. Định hướng năng lực hình thành: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

B. Chuẩn bị: 1.Giáo viên: Nội dung bài 2.Học sinh: Kiến thức đã học C. CÁC BƯỚC LÊN LỚP 1. Tổ chức: Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng

2. Kiểm tra bài cũ:Kết hợp bài giảng 3. Bài mới: Hoạt động 1( 3 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Tập trung, tái hiện kiến thức Các em đã gần kết thúc học kì 2.Để phục vụ tốt nhất cho bài thi học kì .Cô và các em * Báo cáo kết quả và thảo luận hôm nay sẽ điểm lại nội dung các dạng bài tập trong học kì 1 vừa qua đã nghiên cứu * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức

Hoạt động 2 ( 35 phút): Hoạt động hình thành kiến thức Mục tiêu: Ôn tập củng cố,hệ thống hoá của các chương về kim loại (đại cương kim loại, kim

loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, crôm, sắt và một số kim loại khác) Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Thực hiện nhiệm vụ học tập: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Giáo viên yêu cầu học sinh thảo luận -HS: Thảo luận trả lời các câu hỏi hoàn thiện các nội dung * Báo cáo kết quả và thảo luận: 1-Vị trí và cấu tạo của kim loại trong -Các nhóm cử đại diện lên bảng trình bày kết quả BHTTH thảo luận 2-Tính chất vật lí của kim loại,giải thích 1. Đại cương về kim loại.

3-Tính chất hoá học của kim loại viết -T/c vật lí chung (dẫn điện,dẫn nhiệt,ánh kim,dẻo) phương trình phản ứng do các e tự do quyết định 4-Dãy thế điện hóa của kim loại, ý nghĩa -Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính 5-Tính chất đặc trưng của kim loại khử kiềm,kiềm thổ,nhôm phương trình phản -Tính khử của kim loại mạnh hay yếu phụ thuộc vào (bán kính nguyên tử,năng lượng ion hoá) ứng chứng minh 6-Phương pháp điều chế kim loại -Căn cứ vào dãy điện hóa biết được chiều của phản ứng oxi hoá khử kiềm,kiềm thổ và nhôm 7-Cấu tạo tính chất của sắt,Crom và một 2. Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm. số các kim loại quan trọng khác -Thể hiện tính khử mạnh +T/d với phi kim 8-Tính chất của các hợp chất trên. +T/d với axít +T/d với nước - Điều chế chỉ có thể bằng phương pháp điện phân nóng chảy 2. Sắt, crom và hợp chất quan trọng của chúng.

Fe,Cr là những kim loại nhiều hoá trị, thể hiện tính khử trung bình, tuỳ thuộc vào chất phản ứng mà có thể đưa lên mức oxi hoá thấp hoặc cao VD: Fe + 2HCl→FeCl2 + H2 2Fe + 3Cl2→2FeCl3 + Các hợp chất quan trọng là các oxít và các bazơ * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức B-Bài tập: * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập: Câu1. Xác định cấu hình đúng của -HS: Thảo luận trả lời các câu hỏi nguyên tử Ca cho dưới đây? * Báo cáo kết quả và thảo luận: A.1s22s22p63s23p64s2 -Các nhóm cử đại diện lên bảng trình bày kết quả 2 2 6 2 6 10 2 thảo luận B.1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2 2 6 2 6 10 1 1.A.1s22s22p63s23p64s2 C.1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D.1s22s22p63s23p63d14s2 2.B.Điện phân CaCl2 nóng chảy Câu 2.Kim loại Ca được điều chế bằng phương pháp nào sau đây?

3.C.X : NO2 và Y là H2O A.Điện phân CaCO nóng chảy 3

B.Điện phân CaCl2 nóng chảy C.Cho K tác dụng với Ca(NO3)2 D.Điện phân dung dịch CaCl2 Câu 3.Điền công thức X, Y thích hợp 4.A.Phương pháp đun sôi nước vào phương trình dưới đây? t Mg + HNO3đặc  → Mg(NO3)2 + X + Y A. X là NO và Y là H2O B. X là NH3 và Y là H2O C. X là NO2 và Y là H2O 5.D.Dung dịch muối sắt (III) tạo ra muối đồng (II) và muối sắt (II) D. X là NH4NO3 và Y là H2O Câu 4.Trong số các phương pháp làm mền nước cứng thì phương pháp nào chỉ khử được độ cứng tạm thời?

A.Phương pháp đun sôi nước B.Phương pháp trao đổi ion C.Phương pháp cất nước D.Phương pháp hoá học Câu 5. Hãy chọn phương án đúng.Phản ứng oxi hoá khử xảy ra hay không trong các trường hợp sau đây. Đồng có thể tác dụng với A. Dung dịch muối sắt (II) tạo ra muối đồng(II) và giải phóng sắt B. Không tác dụng với dung dịch muối sắt (III) C. Dung dịch muối sắt (III) tạo ra muối đồng (II) và giải phóng sắt D. Dung dịch muối sắt (III) tạo ra muối đồng (II) và muối sắt (II) * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức 4. Củng cố: * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt * Thực hiện nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ các dung dịch sau đựng trong các lọ mất + Chuẩn bị lên báo cáo nhãn riêng biệt, viết phương tình hóa học * Báo cáo kết quả và thảo luận xảy ra (nếu có): AlCl3; NaNO3; FeCl3; HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện o

MgCl2 nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi luận: gặp khó khăn.

- Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo kết quả Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Bài tập về nhà: Chuẩn bị ôn tập T2

Ngày soạn: TIẾT 69: ÔN TẬP HỌC KÌ II ( tiết 2/2) A . Muc tiêu 1. Kiến thức: - Ôn tập củng cố, hệ thống hoá của các chương về kim loại (đại cương kim loại, kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, crôm, sắt và một số kim loại khác) 2. Kĩ năng: - Rèn kĩ năng dựa vào cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hóa, để dự đoán tính chất đơn chất và hợp chất của các kim loại.

- Rèn kĩ năng giải bài tập tự luận và bài tập trắc nghiệm xác định kim loại.

3. Thái độ: - Học sinh tự giác, tích cực học tập 4. Định hướng năng lực hình thành: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

B. Chuẩn bị: 1.Giáo viên: Nội dung bài 2.Học sinh: Kiến thức đã học C. CÁC BƯỚC LÊN LỚP 1. Tổ chức: Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy

Sĩ số

Học sinh vắng

2. Kiểm tra bài cũ:Kết hợp bài giảng 3. Bài mới: Hoạt động 1( 3 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thưc hiện nhiệm vụ học tập Các em đã gần kết thúc học kì 2.Để phục Tập trung, tái hiện kiến thức vụ tốt nhất cho bài thi học kì .Cô và các em * Báo cáo kết quả và thảo luận hôm nay sẽ điểm lại nội dung các dạng bài tập trong học kì 1 vừa qua đã nghiên cứu * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức

Hoạt động 2 ( 35 phút): Hoạt động hình thành kiến thức Mục tiêu: Ôn tập củng cố,hệ thống hoá của các chương về kim loại (đại cương kim loại, kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, crôm, sắt và một số kim loại khác) Hoạt động của GV Hoạt động của HS Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thực hiện nhiệm vụ học tập: Gv: Cho học sinh thảo luận làm bài tập, -HS: Thảo luận trả lời các câu hỏi thời gian 7 phút * Báo cáo kết quả và thảo luận: NHóm 1: Bài 1:Từ các hợp chất -Các nhóm cử đại diện lên bảng trình bày kết quả Cu(OH)2, MgO, FeS2 hãy lựa chọn thảo luận phương pháp thích hợp để điều chế các Bài tập 1: kim loại tương ứng. Viết phương trình − Điều chế Cu từ Cu(OH)2: Chuyển Cu(OH)2 các phản ứng hóa học. thành muối tan rồi khử Cu2+ trong dung dịch Nhóm 2: muối: Cu(OH)2 + H2SO4→ CuSO4 + 2H2O Bài 2: 1,02 gam hỗn hợp X chứa 2 kim CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng − Điều chế Mg từ MgO: Chuyển MgO thành tuần hoàn tác dụng với khí clo dư thu MgCl2 rồi điện phân MgCl2 nóng chảy: được 4,75 gam muối. Xác định 2 kim MgO + 2HCl → MgCl + H O 2 2 loại kiềm và tỉ lệ phần trăm khối lượng dp MgCl2 → Mg + Cl2 mỗi kim loại trong hỗn hợp X? − Điều chế Fe từ FeS2: Nung FeS2 trong oxi, được • Nhóm 3: Fe2O3; sau đó khử Fe2O3: • Bài 3:Cho một lượng hỗn hợp Mg 4FeS2 + 11O2→ 2Fe2O3 + 8SO2 − Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 được 8,96 lít H2. Mặt khác cho lượng hỗn Bài tập 2 hợp như trên tác dụng với dung dịch Đặt công thức chung của 2 kim loại là R 2R + Cl2→ 2RCl NaOH dư thì thu được 6,72 lít H2. Các thể 0,1 0,05 tích khí đều đo ở đktc.Tính khối lượng của mỗi kim loại có trong lượng hỗn hợp ⇒ nCl = 4,57 − 1,02 = 0,05(mol ) 71 đã dùng.

MR = 1,02 : 0,1= 10,2 ⇒ Hai kim loại kiềm là Li Nhóm 4: và Na. Bài 4:Hòa tan 17,4 gam hỗn hợp 3 kim Đặt số mol Li, Na có trong 1,02 gam hỗn hợp lần 2

loại Al, Cu, Fe trong dung dịch HCl dư thấy thoát ra 8,96 lít khí(đktc). Nếu cho 34,8 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch CuSO4 dư rồi lọc chất rắn tạo ra hòa tan bằng HNO3 thì thoát ra 26,88 lít khí (đktc) có tỷ khối so với oxi = 1,27. Viết các phương trình hoá học và tính thành phần hỗn hợp ban đầu.

- Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

- Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo kết quả

lượt là x, y  x + y = 0,1   7 x + 23 y = 1,02

⇒ % Li =

 x = 0 ,08 →   y = 0,02

0, 08 × 7 ×100% = 54,9% 1, 02

% Na = 100 −54,9 = 45,1% 3. Bài tập 3 : số mol H2 = 0,4 (từ phản ứng với HCl) và 0,3 (từ phản ứng với NaOH) 2Al + 6HCl  → 2AlCl3 + 3H2

(1)

Mg + 2HCl  → MgCl2 + H2

(2)

2Al + 2NaOH + 2H2O  → 2NaAlO2 + 3H2↑(3) 0,2 mol 0,3 mol khối lượng Al = 0,2 × 27 = 5,4 (gam) H2 thoát ra từ (2) phản ứng của Mg = 0,4 −0,2 = 0,2 ⇒ Mg = 0,2 mol Khối lượng Mg = 0,2 × 24 = 4,8 (gam) 4. Bài tập 4 : (1) 2Al + 6 HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2↑ (2) 2Al + 3CuSO4→ Al2(SO4)3 + 3Cu↓ (3) Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu↓ (4) Khí có 30 < MTB = 40,64 < 46 là hỗn hợp NO và NO2 (cần chú ý là trong các sản phẩm chứa N tạo ra khi tác dụng với HNO3 ngoài muối, Cu chỉ tạo NO và NO2 ) Cu + 4HNO3→ Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O (5) 3Cu + 8HNO3→ 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O (6) Từ MTB = 40,64 và tổng số mol = 1,2 tính được NO = 0,4 mol và NO2= 0,8 mol Theo pt (5), (6) Cu = 0,4 + 0,6 = 1,0 mol So sánh (1), (2) với (3), (4) thấy số mol Cu↓ = H2↑= 0,8 mol (TN 2 lấy lượng gấp đôi) Suy ra Cu ban đầu =

1, 0 − 0,8 = 0,1 mol = 6,4 g => 2

mAl + mFe = 11 gam Từ hệ pt về tổng lượng Al + Fe và tổng số mol H2↑ tính được Al = 5,4 g và Fe = 5,6 g * Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức 4. Củng cố: * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi

- Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Đổ 50 ml dd AlCl3 vào 200ml dd NaOH * Thực hiện nhiệm vụ học tập thu được 1,56 g kết tủa keo. Nồng độ của + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo dd NaOH là: A. 0,3 M B. 0,3M hoặc 0,9M * Báo cáo kết quả và thảo luận C. 0,9M D. 1,2M HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo gặp khó khăn. luận: - Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo kết quả Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Bài tập về nhà: Chuẩn bị kiểm tra học kì II

Ngày soạn: Tiết 70: KIỂM TRA HỌC KÌ II A. Mục tiêu: 1. Kiến thức - Giúp GV đánh giá việc nắm kiến thức cơ bản của HS các nội dung của học kì 2 : Về kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, sắt, crom và hợp chất của chúng.

2. Kĩ năng - Rèn cho HS kĩ năng làm bài và trình bày bài kiểm tra.

3.Thái độ - Giáo dục HS tính trung thực trong học tập.

B. Chuẩn bị: 1. GV: Đề kiểm tra + Đáp án.

2. HS: Ôn kiến thức cơ bản.

C. Tiến trình bài giảng: 1. Ổn định tổ chức: HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 11A2 11A4 11A5 11A6 2. Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra.

3.Tiến trình kiểm tra.

A. Bảng trọng số đề kiểm tra

ST T

Nội dung

Đại cương về kim loại Kim loại kiềm, 1 kim loại kiềm thổ và nhôm Sắt và một số 2 hợp chất quan trọng Phân biệt một 3 số chất vô cơ Crom và hợp 4 chất của crom Hóa học và vấn đề phát triển 4 kinh tế, xã hội, môi trường Tổng h = 0,85 Số câu TN 24.

1

Cấp độ Tên Chủ đề

Đại cương về kim loại

Nhận biết TNKQ

TL

- Biết được tính chất vật lí, hóa học chung của kim loại

Số câu 1 Số điểm 0.25

Tổn g số tiết

Tiế t LT

LT

VD

LT

VD

5

2

1.7

3.3

7.1

13.7 5

2

3

12

7

7.65 4.35 29.4

16.7

6

3

6

4

3.4

2.6

13.1

10.0

2

2

2

0

0

2

0

11.5

0

1

3

2

1.7

1.3

6.5

5.0

2

1

2

0

0

2

0

8

0

1

31

14

9,8

15

39,2

60,8

13

11

Chỉ số

Trọng số

Số câu TN

LT VD LT VD

B. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Vận dụng Thông hiểu Cấp độ thấp Cấp độ cao TNK TNK TL TNKQ TL TL Q Q - Hiểu đực các phương -Bài tập về pháp điều điều chế kim chế kim loại loại - So sánh tính -Xác định tên chất của các kim loại cặp oxi hóa khử của KL Số câu 1 Số điểm 0.25

Số câu 3 Số điểm 0.75

Điểm số TN

Cộng

Số câu 5 Số diểm 1.25 (12.5% )

- Biết vị trí, cấu tạo, tính chất của kim Kim loại loại kiềm, kim loại kiềm thổ kiềm, kim loại và nhôm kiềm thổ - Biết phương và nhôm pháp điều chế kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và nhôm Số câu 3 Số điểm 0,75

Sắt , Crom và hợp chất của chúng

-Biết vị trí, cấu tạo, tính chất của sắt, crom - Biết tính chất các hợp chất của sắt, crom

Số câu 2 Số điểm 0,5

Phân biệt một số chất vô cơ

- Viết được các phương trình phản ứng thể hiện tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và nhôm

- Giải thích được tính chất hóa học của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và nhôm - Vận dụng làm một số bài tập đơn giản

Số câu 3 Số điểm 0,75

Số câu 3 Số điểm 0,75

- Viết được các phương trình phản ứng thể hiện tính chất của sắt, crom và các hợp chất của chúng

- Giải thích được tính chất hóa học của sắt, crom và các hợp chất của chúng - Vận dụng làm một số bài tập đơn giản

Số câu 2 Số điểm 0,5

Số câu 2 Số điểm 0,5

-Biết nguyên tắc chung nhận biết các ion trong dung dịch và một số chất khí vô cơ - Biết cách dùng thuốc thử để nhận biết một số cation, một số anion trong dung

- Vận dung phân biệt các hợp chất vô cơ, viết được phương trình hóa học xảy ra

- Vận dụng làm bài tập tính toán phức tạp

Sốcâu 9 Số điểm 2.25 (22.5% )

- Vận dụng làm bài tập tính toán phức tạp

Số câu 1 Số điểm 2

Số câu 7 Số điểm 3.5 (35%)

dịch và một số chất khí

Số câu 1 Số điểm 0,25

Hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường

Số câu 1 Số điểm 2

Số câu 2 Số điểm 2.25 Số điểm (22.5% )

-Biết vai trò của hóa học trong việc nâng cao chất lượng cuộc sống ủa con người - Biết tác hại của những chất gây nghiện, ma túy với sức khỏe Số câu 1 Số điểm 0,25

Số câu 6 Số điểm 1.5 15%

Số câu 7 Số điểm 1.75 17.5%

Số câu 1 Số điểm 0,25

Số câu 13 Số điểm 6.75 65.5%

Số câu 2 Số điểm 0,5 (5%) Tổng số câu 25 Tổng số điểm 10 (100%)

(Cho NTK: Al=27, Cu=64, Fe=56, H =1, O=16, C=12, S=32, Zn=65, Mg=24, K=39, Na=23, Cl=35,5, N=14, Ag=108, Ca=40, Ba=137) PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (6 điểm): Câu 1: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch nào sau đây?

A. Fe2(SO4)3.

B. CuSO4.

C. HCl. D. MgCl2.

Câu 2: Nguyên liệu chính để điều chế kim loại Na trong công nghiệp là A. Na2CO3.

B. NaOH. C. NaCl. D. NaNO3.

Câu 3: Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của Mg (Z = 12) là A. 1s22s2 2p63s1.

B. 1s22s2 2p6.

C. 1s22s2 2p63s23p1. D. 1s22s2 2p63s2.

Câu 4: Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ca. Số kim loại trong dãy tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Câu 5: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A. NaOH loãng.

B. H2SO4 đặc, nguội.

C. H2SO4 đặc, nóng.

D. H2SO4 loãng.

Câu 6: Al2O3 phản ứng được với cả hai dung dịch B. Na2SO4, KOH. A. KCl, NaNO3.

C. NaCl, H2SO4.

D. NaOH, HCl. Câu 7: Thuốc thử dùng để nhận biết ion CO32- trong dung dịch là A. dung dịch NaCl. B. dung dịch Na2SO4 loãng.

C. dung dịch BaCl2 D. Dd KOH Câu 8. Thành phần hoá học của thạch cao sống là: A. CaSO4.2H2O B. CaSO4.H2O C. CaSO4 D. CaCO3 Câu 9. Các tác nhân hóa học gây hiện tượng mưa axit là do A. các kim loại nặng: Hg, Pb, Sb,....

B. thuốc bảo vệ thực vật, phân bón hóa học.

C. khí thải công nghiệp: CO2, SO2, NO2....

D. nước thải công nghiệp.

Câu 10: Vị trí của Cr (Z = 24) trong bảng hệ thống tuần hoàn là A. ô 24, chu kì 4, nhóm VIB. B. ô 24, chu kì 4, nhóm VIA. C. ô 4, chu kì 4, nhóm VIIB. D. ô 24, chu kì 4, nhóm VIIIB. Câu 11: Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của Fe3+ là B. [Ar]3d5.

C. [Ar]3d4.

D. [Ar]3d3.

A. [Ar]3d6.

Câu 12: Quặng sắt nào sau đây có hàm lượng sắt lớn nhất ?

A. Hematit.

B. Manhetit.

C. Xiđerit.

D. Pirit sắt.

Câu 13: Hai chất được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là A. Na2CO3 và HCl. B. Na2CO3 và Na3PO4.

C. Na2CO3 và Ca(OH)2.

D. NaCl và Ca(OH)2.

Câu 14. Cho các kim loại: Cu, Al, Fe, Ag. Chiều tăng dần tính dẫn điện của kim loại (từ trái sang phải) là: A. Fe, Cu, Al, Ag. B. Al, Fe, Ag, Cu. C. Fe, Al, Ag, Cu. D. Fe, Al, Cu, Ag. Câu 15. Tính chất vật lí nào sau đây không phải là tính chất vật lí chung của kim loại: A. Tính có ánh kim.

B. Tính dẫn điện.

C. Tính dẫn nhiệt.

D. Nhiệt độ nóng chảy Câu 16. Những kim loại nào sau đây có thể điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện: A. Fe, Al, Cu, Sn. B. Al, Mg, Fe, Zn. C. Fe, Pb, Cu, Ni. D. Na, Ca, Ba, K. Câu 17. Các muối Cr2O72- thường có màu: A. Da cam.

B. Vàng.

C. Hồng.

D. Tím.

Câu 18: Cho 4,68 gam một kim loại M vào nước dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,344 lít khí H2(đktc). Kim loại M là: A. K. B. Ba. C. Ca. D. Na. Câu 19: Trung hoà Vml dung dịch NaOH 1M bằng 50ml dd H2SO4 1M. Giá trị của V là A. 50.

B. 100.

C. 200.

D. 300.

Câu 20: Cho 10 gam CaCO3 vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đuợc V lít CO2 (đktc). Giá trị của V là:

A. 1,12.

B. 3,36 .

C. 2,8.

D. 2,24.

Câu 21: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 rất loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O và 0,01 mol NO (không còn sản phẩm khử nào khác). Giá trị của m là B. A. 8,1.

B. 1,53.

C. 1,35.

D. 13,5.

Câu 22. Điện phân dung dịch muối CuSO4 dư trong thời gian 1930 giây, thu được 1,92g Cu ở catot. Cường độ dòng điện trong quá trình điện phân là: A. 3,0A B. 4,5A C. 1,5A D. 6,0A Câu 23: Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy thanh sắt ra rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam. Có bao nhiêu gam Cu đã bám vào thanh sắt?

A. 4,8.

B. 19,2.

C. 2,4.

D. 9,6.

Câu 24: Cho 200 ml dung dịch gồm KOH 1M và NaOH 0,75M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 3,90.

B. 11,70.

C. 7,80.

D. 5,85.

PHẦN II: TỰ LUẬN(4 điểm): Câu 1(2 điểm): Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt, viết phương tình hóa học xảy ra (nếu có): AlCl3; NaNO3; FeCl3; MgCl2 Câu 2 (2điểm): Cho một ít bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu được 280 ml một chất khí ở đktc. Nếu cho một lượng gấp đôi bột sắt nói trên tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thì thu được một chất rắn. Tính khối lượng bột sắt đã dùng trong hai trường hợp nói trên và khối lượng chất rắn thu được.

D. ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu Đ/A Câu Đ/A

1 D 13 B

2 C 14 D

3 D 15 D

4 B 16 C

5 B 17 A

6 D 18 A

7 D 19 B

8 A 20 D

9 C 21 C

10 A 22 A

11 B 23 D

12 B 24 A

Mỗi đáp án đúng được 0,25 điểm PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: (2 điểm) Trích mẫu thử và đánh số thứ tự Nhỏ từ từ dung dịch KOH đến dư vào các mẫu thử • không có hiện tượng gì là dd NaNO3 • Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan là dd AlCl3

• Có kết tủa màu trắng là dd MgCl2: (trắng) • Có kết tủa màu nâu đỏ là dd FeCl3 (nâu đỏ)

Mỗi chất nhận biết đúng và viết được ptpu được 0,5 điểm

Câu 2: nH2 = 0,0125 mol Fe + H2SO4 loãng -> FeSO4 + H2 nFe = nH2 = 0,0125 mol  mFe = 0,7 gam Khối lượng Fe ở phần 2 gấp đôi phần 1 nên mFe = 1,4 gam => nFe = 0,025 mol Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu nCu = nFe = 0,025mol  mCu = 1,6 gam (HS làm cách khác đúng vẫn được điểm tối đa)

Mỗi nội dung được 0,25 điểm

Duyệt của Tổ CM

Tiết 70 KIỂM TRA HỌC KÌ II Ngày soạn: I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức - Kiểm tra nhận thức bộ môn.

- Lấy điểm tổng kết đánh giá.

2. Kĩ năng - Rèn luyện kĩ năng làm bài tập trắc nghiệm.

- Rèn ý thức tự giác, tích cực.

3.Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Kiểm tra đánh giá 2. Phương tiện , thiết bị Giáo viên: Đề và đáp án Học sinh: ôn tập ở nhà III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp

Ngày dạy

Tiết/ ngày

Sĩ số

HS vắng Có phép

Không phép

12A1 12A3 2. Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài 3. Bài mới

A - BẢNG TRỌNG SỐ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II

Lý

Nội dung chủ đề

thuyết

Luyện tập

Thực hành

Tổng

Điều chế kim loại

1

2

1

4

KLK - Hợp chất

1

1

0,5

2,5

KLKT - Hợp chất

3

1

0,5

4,5

Nhôm - Hợp chất

2

1

0

3

4

4

1

9

0

3

0

3

11

12

3

26

Sắt và một số kim loại Phân biệt một số hợp chất vô cơ Tổng

Nội dung chủ đề Điều chế kim loại KLK - Hợp chất KLKT - Hợp chất Nhôm - Hợp chất Sắt và một số kim loại

Chỉ số

Trọng số

Tổng số tiết

Số tiết LT

LT

VD

LT

4

1

0,9

3,1

2,5

1

0,9

4,5

3

3

Số câu

Số điểm

LT

V D

LT

VD

3,46 11,92

1

2

0,4375

0,875

1,6

3,46 6,154

1

1

0,4375

0,4375

2,7

1,8

10,3 8

6,92

2

1

0,875

0,4375

2

1,8

1,2

6,92 4,615

1

1

0,4375

0,4375

9

4

3,6

5,4

13,8 20,77 5

2

3

0,875

1,3125

3

0

0

3

0

11,54

0

1

0

0,4375

26

11

9,9

16,1

38

62

7

9

3,0625

3,9375

VD

Phân biệt một số hợp chất vô cơ Tổng H = 0,9

B - MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II -LỚP 12 BAN CƠ BẢN Bài kiểm tra số …

Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức

Điều chế kim loại

Nhận biết TN TL - Biết được phương pháp điều chế 1 kim loại cụ thể nào đó dựa vào tính khử mạnh hay yếu …

Thông hiểu TN

TL

Vận dụng TN TL - Viết và giải thích được một số phản ứng hóa học điều chế kim loại. ….

Số câu hỏi

1 câu

2 câu

Số điểm

0,4375 đ

0,875 đ

Kim loại kiềm và hợp chất Số câu hỏi Số điểm Kim loại kiềm thổ và hợp chất

- Nêu được vị trí. cấu tạo nguyên tử. đơn chất kim loại kiềm …

1 câu

- Viết và giải thích được một số phản ứng hóa học của kim loại kiềm và hợp chất .

1 câu

0,4375 đ - Nêu được vị trí. cấu tạo nguyên tử. đơn chất …

0,4375 đ - Giải thích được vì sao kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh trong số các kim loại

- Viết và giải thích được một số phản ứng hóa học của kim loại kiềm thổ . ….

Vận dụng ở Cộng mức cao hơn TN TL -Giải quyết được các bài tập về điều chế kim loại ở mức độ cao như bài tập về nhiệt luyện; bài tập về điện phân; bài tập về thủy luyện 3 câu 1,3134 đ (13,134 %)

2 câu 0,875đ ( 8,75 %)

Số câu hỏi

1 câu

1 câu

1 câu

Số điểm

0,4375 đ

0,4375 đ

0,4375 đ

Nhôm và hợp chất của nhôm

+ Nêu được: Vị trí , cấu hình lớp electron ngoài cùng, tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên, ứng dụng của nhôm.

3 câu 1,3134đ ( 13,134 %) Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hóa học của nhôm, nhận biết ion nhôm

Số câu hỏi

1 câu

1 câu

1 câu

Số điểm

0,4375 đ

0,4375 đ

1,5 đ

Sắt và một số kim loại

Nêu được: Vị trí , cấu Giải thích Tính khử của hình electron lớp ngoài hợp chất sắt (II): FeO, cùng, tính chất vật lí của Fe(OH)2, muối sắt (II). sắt.

- Viết các PTHH minh hoạ tính khử của sắt

Số câu hỏi

1 câu

1câu

2 câu

Số điểm

0,4375 đ

0,4375 đ

0,875 đ

Phân biệt một số hợp chất vô cơ

Phân biệt được một số ion trong dung dịch ,phân biệt một số chất khí băng thuốc thử đặc trưng

2câu 0,875đ ( 8,75 %)

1 câu

8 câu 2,8 đ (28 %)

Số câu hỏi

1 câu

Số điểm

0,4375 đ

Tổng số câu Tổng số điểm

7 câu 2,45 đ (24,5 %)

5 câu 1,75 đ (17,5 %)

9 câu 4,3 đ (43 %)

1 câu 1,5 đ (15 %)

2câu 0,7đ (7 %) 22 câu 10,0 đ (100%)

C - ĐỀ KIỂM TRA; HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KỲ II Môn : HOÁ HỌC 12 Thời gian 45 phút (không kể giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC

Mã đề :155 Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.

I - Phần trắc nghiệm (7 điểm) Câu 1. Oxit dễ bị H2 khử ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại là A. Na2O. B. Al2O3.

C. K2O. D. FeO. Câu 2. Điện phân muối clorua nóng chảy của kim loại M thu được 24g kim loại và 0,6 mol khí. Kim loại M là A. Ca. B. Mg. C. Al. D. Fe. Câu 3. Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành 4 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 1,120.

B. 0,896.

C. 0,448.

D. 0,224.

Câu 4. Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Câu 5. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là A. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên.

B. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

C. chỉ có kết tủa keo trắng.

D. không có kết tủa, có khí bay lên.

Câu 6. Kim loại không phản ứng với nước là A. K. B. Na. C. Be. D. Ca Câu 7. Nước cứng có chứa nhiều các ion A. SO42- và Cl-.

B. HCO3- và Cl-.

C. Na+ và K+.

D. Ca2+ và Mg2+.

Câu 8. Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc).

Kim loại đó là A. Ba. B. Mg. C. Ca. D. Sr. Câu 9. Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là A. 1,2.

B. 1,8.

C. 2,4.

D. 2.

Câu 10. Al2O3 phản ứng được với cả hai dung dịch: A. Na2SO4, KOH. B. NaOH, HNO3.

C. KCl, NaNO3.

D. NaCl, H2SO4.

Câu 11. Chất nào sau đây là oxit axit

A. CO B. NO C. Cr2O3 D. CrO3 Câu 12. Chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là A. FeO .

B. Fe2O3.

C. Fe(OH)3.

D. Fe2(SO4)3.

Câu 13. Cho 20 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1,0 gam khí hidro thoát ra. Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được A. 50 gam muối khan C. 60 gam muối khan B. 55,5 gam muối khan D. 60,5 gam muối khan Câu 14. Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu được 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm 2 khí NO và NO2 có tỉ khối hơi hỗn hợp X so với oxi bằng 1,3125. Giá trị của m là A. 0,56 gam.

B. 1,12 gam.

C. 11,2 gam.

D. 5,6 gam.

Câu 15. Kim loại Cr không phản ứng với dung dịch B. Cu(NO3)2.

C. HCl. D. NaOH. A. H2SO4 đặc, nguội.

Câu 16. Để phân biệt CO2 và SO2 chỉ cần dùng thuốc thử là A. dung dịch Ba(OH)2. B. CaO. C. dung dịch NaOH. D. nước brom.

II - Phần tự luận (3 điêm) Câu 1( 1.5 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau Na → NaOH → NaAlO2 →Al(OH)3 →AlCl3 →NaAlO2 Câu 2( 1,5 điểm): Khi cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr và Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí (đktc ). Lấy phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (không có không khí) thu được 38,08 lít khí (đktc). Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim ? ....................Hết..................

HƯỚNG DẪN CHẤM Đáp án phần trắc nghiệm 17 18 19 20 Câu16 Đ/A A C D C 27 28 29 30 Câu26 Đ/A B A B A (Mỗi câu đúng cho 0,35 điểm)

21

C

22

B 31

A

23

C 32

C

24

B 33

A

25

A 34

C

A 35

B

B

Đáp án phần tự luận Câu 1( 1,5 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau Na → NaOH → NaAlO2 →Al(OH)3 →AlCl3 →NaAlO2 Câu 1 1.5 điểm

Đáp án

Điểm

2 Na +

2H2O

→ 2 NaOH

+

H2

NaOH (dư) + Al(OH)3 → NaAlO2 +

0.3 2H2O

2 NaAlO2

+ CO2 + 3H2O → Na2CO3

Al(OH)3

+ 3 HCl →

AlCl3

+

4NaOH (dư)

0.3

+ 2 Al(OH)3 ↓

AlCl3 + 3H2O

0.3 0.3

→ NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O

0.3

Câu 2( 1,5 điểm): Khi cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr và Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí (đktc ). Lấy phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (không có không khí) thu được 38,08 lít khí (đktc). Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim ?

Câu 2 1,5 điểm

ĐÁP ÁN

Điểm

- Với NaOH dư: Chỉ có Al phản ứng Al →

3 2

0,25

H2

2 2 6, 72 nAl = nH2 = . = 0,2 (mol) 3 3 22, 4 0, 2.27 %Al = .100 = 5,4% 100

- Phần không tan + dd HCl Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ a a→ Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑ b → b 56a + 52b = 94, 6 a = 1,55 %Fe = 86,8%    38,08  b = 0,15 %Cr = 7,8% a + b = 22, 4 

0,25

(mol)

0,5

(mol) 0,5