GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 (2019-2020) PHT PHỤ TRÁCH TỔ NGUYỄN THỊ TỐ NGA

GIÁO ÁN HÓA HỌC CHÍNH THỨC

vectorstock.com/22606168

Ths Nguyễn Thanh Tú eBook Collection

Giáo án Hóa học 12 / 345 Trang (2019-2020) PHT PHỤ TRÁCH TỔ : Nguyễn Thị Tố Nga WORD VERSION | 2019 EDITION ORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA EMAIL TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM

Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật : Nguyen Thanh Tu Group

Hỗ trợ trực tuyến Fb www.facebook.com/HoaHocQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594

Tiết:01

ÔN TẬP ĐẦU NĂM

Ngày soạn :23/8/2018 I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Điểm cơ bản của thuyết cấu tạo hoá học, đồng đẳng, đồng phân, Đặc điểm về cấu tạo, tính chất hoá học cơ bản của Hiđrocacbon. ancol, phenol, anđehit, axit cacboxylic * Trọng tâm:tính chất hoá học cơ bản của Hiđrocacbon.ancol, phenol, anđehit, axit cacboxylic 2. Kỹ năng: Viết các phương trình hóa học mô tả tính chất hóa học 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

II. CHUẨN BỊ 1. Phương pháp Phương pháp dạy học hợp đồng 2. Phương tiện , thiết bị chiếu, máy tính Laptop, sách bài tập Hóa Học 11 III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1. Ổn định tổ chức: Lớp 12A1 12A3

Ngày dạy

Tiết/ngày

Sĩ số

HS vắng

2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới: Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Hóa Học hữu cơ là một nghành hóa học HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến nghiên cứu về các hợp chất hữu cơ, Để học thức trong đầu và hiểu về hợp chất hữu cơ thì không thể bỏ qua các nội dung : Thuyết cấu tạo ; Đồng phân ; Đặc điểm cấu tạo và tính chất của mỗi loại hiđrocacbon …

Vậy các em hãy tái hiện lại những kiến thức đó bằng cách hoàn thành bản hợp đồng Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Chuyển giao nhiệm vụ học tập bằng HS: Kí biên bản hợp đồng cách cho hs kí biên bản hợp đồng (theo mẫu) GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua việc hoàn thành bản hợp đồng HS:Trao đổi,chia sẻ kết quả học tập từ đó hoàn thành bản hợp đồng một cách tốt nhất

GV: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập GV: Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành bản hợp đồng chốt kiến thức

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận: HS nộp bản hợp đồng ,thảo luận

GV: Có thể công khai đáp án của bản hợp đồng(phía dưới)

Stt 1 Thuyết cấu tạo

Văn bản hợp đồng Đại diện bên A: Giáo Viên Đại diện bên B: Học Sinh Thời gian thực hiện hợp đồng: Địa điểm: Lớp học Bắt buộc + Hóa trị các nguyên tố: C,H,O,N trong HCHC ? + Liên kết giữa các nguyên tử nguyên tố trong phân tử có mối quan hệ như thế nào đến tính chất ? + Liên kết chủ yếu trong hoá hữu cơ là liên kết gì ? +Các chất như thế nào thì được gọi là đồng phân? +Các chất sau chất nào là đồng phân của nhau ?

CH3-O-CH3 ; C2H5 –O-CH3 ; C2H5OH ; CH3OH ; + Hãy viết các đồng phân có thể có của các chất có công thức phân tử sau: C4H10?

2 Đồng phân

3

Đặc điểm cấu tạo và tính chất đặc trưng của mỗi loại hiđrocacbon

Stt 1

Tự chọn( A hoặc B) A. CH2 = CH- C≡CH cộng tối đa mấy phân tử H2 ?

B. CH ≡ CH- C≡CH cộng tối đa mấy phân tử Br2 ?

A. CH≡CH khi phản ứng dung dịch AgNO3 /NH3 theo tỷ lệ nào?

B. CH2 = CH- C≡CH có phản ứng được với dung dịch AgNO3 /NH3 không?

Hợp đồng được kết thúc vào hồi….Giờ ….phút

2

+ An kan + An ken + An kin +Aren (Hi đrocacbon thơm)

Bản hợp đồng Hoàn thiện Stt 1 Thuyết cấu tạo

Đáp án

Bắt buộc + Hóa trị các nguyên tố: C,H,O,N trong HCHC ?

Đáp án Cacbon luôn có hoá trị 4 Hiđro luôn có hoá trị 1 Oxi luôn có hoá trị 2 Nitơ luôn có hoá trị 3...

Đáp án

2 Đồng phân

+ Liên kết giữa các nguyên tử nguyên tố trong phân tử có mối quan hệ như thế nào đến tính chất ?

Liên kết giữa các nguyên tố là cố định, nếu thay đổi thứ tự hay vị trí liên kết thì sẽ làm biến đổi thành chất khác đồng nghĩa tính chất của nó cũng thay đổi theo

+ Liên kết chủ yếu trong hoá hữu cơ là liên kết gì ? +Các chất như thế nào thì được gọi là đồng phân?

Trong hóa hữu cơ liên kết chủ yếu là liên kết cộng hoá trị Các chất có cùng công thức phân tử nhưng khác nhau về công thức cấu tạo được gọi là đồng phân của nhau CH3-O-CH3 ; C2H5OH

+Các chất sau chất nào là đồng phân của nhau ?

CH3-O-CH3 ; C2H5 –O-CH3 ; C2H5OH ; CH3OH ; + Hãy viết các đồng phân có thể có của các chất có công thức phân tử sau: C4H10?

CH3-CH2-CH2-CH3 CH3- CH-CH3 .

3

Đặc điểm cấu tạo và tính chất đặc trưng của mỗi loại hiđrocac bon

+ An kan

CH3

- Ankan là hợp chất hữu cơ no mạch hở nên tính chất điển hình là dễ tham gia phản thế AS CH3-CH3 + Cl2 ⎯⎯→ CH3-CH2Cl + HCl

+ An ken

- Anken là hợp chất hữu cơ không no mạch hở có một liên kết đôi trong phân tử nên tính chất điển hình của nó là dẽ tham gia phản ứng cộng CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br

+ An kin

- Ankin là hợp chất hữu cơ không no mạch hở có một liên kết ba trong phân tử nên tính chất hoá học điển hình của nó là dễ tham gia phản ứng cộng CHCH + Br2 → CHBr=CHBr CHBr=CHBr + Br2 → CHBr2-CHBr2 Ngoài ra nó còn có thể tham gia phản ứng thế nguyên tử kim loại vào H ở C nối ba.(Ag) 2CH3-CCH +Ag2O → 2CH3-CCAg +H2O

+Aren (Hi đrocacbon thơm)

Aren là hợp chất hữu cơ có dạng mạch vòng khép kín với ba liên kết đôi liên hợp với nhau cho nên nó vừa có tính chất không no vừa có tính chất no C6H6 + 3H2 → C6H12 C6H6 + 3Cl2 → C6H6Cl6 C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr

Stt 1

Tự chọn( A hoặc B) A. CH2 = CH- C≡CH cộng tối đa mấy phân tử H2 ?

Đáp án 3

B. CH ≡ CH- C≡CH cộng tối đa mấy phân tử Br2 ?

4 A. CH≡CH khi phản ứng dung dịch AgNO3 /NH3 theo tỷ lệ nào? 1:2 B. CH2 = CH- C≡CH có phản ứng được với Có dung dịch AgNO3 /NH3 không?

Hợp đồng được kết thúc vào hồi….Giờ ….phút Hoạt động 3 (10 phút): III. Hoạt động luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Tổ chức cho học sinh hoàn thành các HS: thực hiện luyện tập thông qua hệ thống bài bài tập ở bảng sau tập 2

GV: Gọi ngẫu nhiên HS lên bảng trình bày lời giải

HS: Lên bảng trình bày lời giải

GV: tổ chức hs khác nhận xét,chốt kiến thức và cho điểm (nếu cần) Stt 1

2

3

Hoàn thành bài tập sau: Tìm điểm sai của CTCT sau: CH2 = CH- CH =CH ; CH2 = CH- CH ≡CH ; CH ≡ CH- C≡CH2 Cho các chất: CH3- CHO ; CH3- CH2- CHO ; CH3- CH2- OH ; CH2= CH – CH2-OH Xác định các chất là đồng phân của nhau?

Hoàn thành PTPƯ: CH2 = CH2 + HCl → CH2 = CH2 + H2O → CH ≡ CH + H2 → CH3 – CH3 + Cl2 ( tỷ lệ 1:1) →

Đáp án CH2 = CH- CH =CH2 ; CH2 = CH- C ≡CH ; CH ≡ CH- C≡CH CH3- CH2- CHO ; CH2= CH – CH2-OH CH2 = CH2 + HCl →CH3 – CH2-Cl CH2 = CH2 + H2O →CH3 – CH2- OH CH ≡ CH + 2H2 →CH3 –CH3 CH3 – CH3 + Cl2 ( tỷ lệ 1:1) → CH3 –CH2-Cl + HCl

4.Củng cố: - Hãy viết các đồng phân có thể có của các chất có công thức phân tử sau: C4H6?

5. Hướng dẫn về nhà: Tìm hiểu trước Este

Tiết:02

ESTE

Ngày soạn :23/8/2018 I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Biết được : − Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc - chức) của este. − Tính chất hoá học : Phản ứng thuỷ phân (xúc tác axit) và phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phòng hoá). − Phương pháp điều chế bằng phản ứng este hoá. − ứng dụng của một số este tiêu biểu.

Hiểu được : Este không tan trong nước và có nhiệt độ sôi thấp hơn axit đồng phân.

Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo phân tử và cách gọi tên theo danh pháp (gốc – chức) − Phản ứng thủy phân este trong axit và kiềm 2.Kĩ năng − Viết được công thức cấu tạo của este có tối đa 4 nguyên tử cacbon. − Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của este no, đơn chức. − Phân biệt được este với các chất khác như ancol, axit,... bằng phương pháp hoá học. − Tính khối lượng các chất trong phản ứng xà phòng hoá.

3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

II. CHUẨN BỊ 1. Phương pháp Phương pháp dạy học Trực quan và Kỹ thuật đặt câu hỏi …

2. Phương tiện , thiết bị Giáoviên: CH3COOC2H5, H2SO4, NaOH, ống nghiệm, ống sinh hàn, ống hút, giá ống nghiệm…

Học sinh: dầu dán,..

III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1. Ổn định tổ chức: Lớp 12A1 12A3

Ngày dạy

Tiết/ngày

Sĩ số

HS vắng

2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới: Hoạt động 1 (3 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Vào đề bằng câu hỏi phát vấn:Khi nói HS: Lắng nghe ,bị kích thích tò mò muốn khám về este có người nói vui rằng “ gần ngay phá.

HS: HS nghiên cứu SGK để nắm khái niệm của este. trước mặt xa tựa chân trời và ngược lại”.

Vậy este là gì ? là loại chất như thế nào ?ai đã biết có thể chia sẻ

Hoạt động 2 II. Hoạt động hình thành kiến thức về khái niệm, danh pháp Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,3,5 tìm hiểu về khái niệm ,cấu HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc tạo este và cho biết các chất sau chất nào nhóm không phải este: HCOOH ; HCOOCH3 ; +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm CH3COOH ; CH3COOCH3 +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ ;C6H5COOC2H5 ; CH3COOC2H5 + Chuẩn bị báo cáo các kết quả + Nhóm 2,4,6 tìm hiểu CTCT , danh pháp este. Gọi tên các chất sau : : HCOOH ; HCOOCH3 ; CH3COOH ; CH3COOCH3 ; CH3COOC2H5

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

+ Nhóm 1,3,5 báo cáo + Nhóm 2,4,6 báo cáo GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 1 .Khái niệm: * HS: 0 H 2 SO 4;t C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 +H2O Etyl axetat

t

H 2 SO 4;

CH3COOH + HO-[CH2]2-CH(CH3)2

0

CH3COO-[CH2]2-CH(CH3)2 Isoamyl axetat.

+ H2O

• Khái niệm: Este của axit cacboxilic là sản phẩm thay thế nhóm –OH của axit bằng nhóm –OR’ với R’ là gốc hiđrocacbon) 2.CTCT: HS: Este của axit đơn chức và rượu đơn chức: R - C – O - R’ O R: gốc HC hoặc H R’ là gốc HC Este no đơn chức: C mH2mO2 hay CnH2n+1COOCn’H2n’+1 Với m  2; m = n + n’+1; n  o; n’  1 3.Danh pháp: Tên gốc hiđrocacbon(từ rượu) + tên gốc axit có đuôi at.

C2H5COOCH3 → Metyl propionat CH3COOCH3 → Metyl axetat HCOOC2H5→ Etyl fomat HCOOCH3→ Metyl fomat

Hoạt động 2: (5 phút) III.Tìm hiểu về Tính chất vật lí: Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Yêu cầu hs tìm hiểu sgk nêu lên một HS tìm hiểu sgk: - Este có mùi thơm trái cây. số tính chất vật lý của este - Este có độ sôi thấp hơn so với axit tương ứng.

- Các este thường có mùi đặc trưng: - Chỉ nhứng este đơn giản tan được trong nước. + isoamyl axetat có mùi dầu chuối; + etyl butirat và etyl propionat có mùi dứa; + geranyl axetat có mùi hoa hồng GV: Hướng dẫn HS tính nhiệt độ sôi thấp HS: đó là do không có liên kết hiđro Sắp xếp nhiệt độ sôi: GV: Yêu cầu hs so sánh nhiệt độ sôi các chất sau: HCOOCH3 < C2H5OH < CH3COOH; CH3COOH; HCOOCH3; C2H5OH

4.Củng cố: Cho hs làm bài tập 1 sgk : a) S b)S c)Đ d) Đ e) S Bài tập 6 : a CTPT C3H6O2 5.Hướng dẫn về nhà : Nắm bài cũ, trả lời câu hỏi SGKTr .

Ngày27

/ 08 /2018

PHT PHỤ TRÁCH TỔ

Nguyễn Thị Tố Nga

Tiết:03

ESTE

Ngày soạn :28/8/2018 TIẾT 2.

I. CHUẨN BỊ 1. Phương pháp Phương pháp dạy học Trực quan , phương pháp dạy học nhóm …

2. Phương tiện , thiết bị Giáoviên: CH3COOC2H5, H2SO4, NaOH, ống nghiệm, ống sinh hàn, ống hút, giá ống nghiệm…

Học sinh: dầu dán,..

II. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1. Ổn định tổ chức: Lớp 12A1 12A3

Ngày dạy

Tiết/ngày

Sĩ số

HS vắng

2. Kiểm tra bài cũ: Trình bày khái niệm este, lấy các ví dụ minh họa , ? So sánh nhiệt độ sôi các chất sau : CH3COOH ; C2H5OH ; HCOOCH3 3.Bài mới: Hoạt động 3: (15 phút) IV.Nghiên cứu Tính chất Hóa học: Hoạt động của GV Hoạt động của HS + GV :Làm thí nghiệm H . HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm CH3COOC2H5 + H2O CH3COOC2H5 + NaOH HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc Hướng dẫn HS phân tích phản ứng este nhóm (phản ứng thuận nghịch) +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm Theo nguyên lý cân bằng lơsatơlie +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ Yêu cầu Hs viết PTPƯ H+ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả R - C – O - R’+ H-OH O GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,3,5 tìm hiểu Về phản ứng thủy phân trong môi trường axit GV: yêu cầu hs hoàn thành một số PTPƯ H+ HCOOCH3 + H-OH H+ CH3 COOCH3 + H-OH H+ CH3 COOC2H5 + H-OH + Nhóm 2,4,6 tìm hiểu Về phản ứng thủy

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận + Nhóm 1,3,5 báo cáo + Nhóm 2,4,6 báo cáo

phân trong môi trường bazơ GV: yêu cầu hs hoàn thành 1 số PTPƯ HCOOCH3 + Na-OH → CH3 COOCH3 + K-OH→ CH3 COOC2H5 + Na-OH→ GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức GV: Hướng dẫn hs nghiên cứu phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm tương tự trong môi trường axits( Chú ý : phản ứng 1 chiều) GV: lưu ý hs CH2=CH-COOCH3 + H2

→

……..

1.Thuỷ phân este: HS: Quan sát và nhận xét * Trong môi trường axit: H+ R - C – O - R’+ H-OH O Este

R - C – OH+ R’OH O axit

rượu

*HS H+ HCOOCH3 + H-OH CH3 COOCH3 + H-OH CH3 COOC2H5 + H-OH

HCOOH + CH3OH H+ CH3COOH + CH3OH H+ CH3COOH+ C2H5OH

*Thuỷ phân trong môi trường kiềm: RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’-OH HS: HCOOCH3 + Na-OH→HCOONa + CH3OH CH3 COOCH3 + K-OH→CH3COOK + CH3OH CH3 COOC2H5 + Na-OH→CH3COONa+ C2H5OH 2. Phản ứng của gốc HC: Nếu gốc H.C không no có phản ứng cộng H2 và phản ứng trùng hợp.

Hoạt động 4 IV. Tìm hiểu Điều chế- ứng dụng của este Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Cho hs tìm hiểu cách điều chế HS Các este thường được điều chế qua sgkbằng Điều chế: cách đun sôi hỗn hợp gồm ancol và axit Dùng phản ứng este hoá. t 0 , H 2SO4 cacboxylic, có axit H2SO4 đặc làm xúc tác ⎯⎯⎯⎯⎯ → RCOOR’ + RCOOH + R’OH ⎯⎯⎯⎯ ⎯ (phản ứng este hoá).

H2O GV: cho hs đọc sgk rút ra 1 số ứng dụng và HS: giải thích vì sao có ứng dụng đó ứng dụng: -Dùng làm dung môi tách ,chiết vì : có khả năng hòa tan nhiều chất hữu cơ - sản xuất chất dẻo (polime) n CH3COOCH=CH2 t, p, xt ( CH-CH2) n │ CH3COO nCH2=C(CH3)-COOCH3 t, p, xt

CH 2 − C(CH 3) − COOCH3 n 4.Củng cố: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp hai este no, đơn chức cần 3,976 lit O 2 (đktc) thu được 6,38g CO2.

Cho lượng este này tác dụng vừa đủ với KOH thu được hỗn hợp 2 ancol kế tiếp và 3,92g muối của một axit hữu cơ. Tìm CTCT 2 este đó.

5.Hướng dẫn về nhà : Nắm bài cũ, trả lời câu hỏi SGKTr .

Ngày 04 / 09 /2018 PHT PHỤ TRÁCH TỔ

Nguyễn Thị Tố Nga

Tiết 4:

LI PIT

Ngày soạn :05/09/2018 I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức Biết được : − Khái niệm và phân loại lipit. − Khái niệm chất béo, tính chất vật lí, tính chất hoá học (tính chất chung của este và phản ứng hiđro hoá chất béo lỏng), ứng dụng của chất béo. − Cách chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn, phản ứng oxi hoá chất béo bởi oxi không khí.

Trọng tâm − Khái niệm và cấu tạo chất béo − Tính chất hóa học cơ bản của chất béo là phản ứng thủy phân (tương tự este) 2.Kĩ năng − Viết được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của chất béo. − Phân biệt được dầu ăn và mỡ bôi trơn về thành phần hoá học. − Biết cách sử dụng, bảo quản được một số chất béo an toàn, hiệu quả. − Tính khối lượng chất béo trong phản ứng.

3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

II. CHUẨN BỊ 1. Phương pháp Phương pháp dạy học nhóm ;Kĩ thuật mảnh ghép 2. Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1. Ổn định tổ chức: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 12A1 12A3 2. Kiểm tra bài cũ: Este? CTTQ? Tính chất hoá học của este? * Viết CTCT các đồng phân este C5H10O2 3.Bài mới:

ứng với CTPT là

Hoạt động 1 I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Vào đề bằng câu hỏi phát vấn HS: Lắng nghe ,bị kích thích tò mò muốn Em hày tìm điểm giống về thành phần của : khám phá.

HS: HS nghiên cứu SGK để nắm khái niệm Quả dừa ; củ lạc ,con lợn... của lipit. Điểm giống nhau giữa chúng là có chứa chất béo (Li pit).Vậy li pit là gì? Chất béo Lipit là những hợp chất hữu cơ có trong tế bào sống, không hoà tan trong nước nhưng là gì ta nghiên cứu bài học hôm nay tan nhiều trong các dung môi hữu cơ không GV: yêu cầu hs trình bày khái niệm lipit cực.

Cấu tạo: Phần lớn lipit là các este phức tạp, bao gồm chất béo (triglixerit), sáp, steroit và photpholipit,…

Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: Hình thành các nhóm theo quy luật : Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm bằng cách chia hs thành 6 nhóm (mỗi nhóm 6,7 người) theo số thứ tự trong danh sách lớp trong lớp HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm + Nhóm 1,6 tìm hiểu khái niệm việc nhóm chất béo: +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Nhóm 2,5 tìm hiểu tính chất vật lý + Chuẩn bị báo cáo các kết quả và ứng dụng của chất béo HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực + Nhóm 3,4 tìm hiểu về tính chất hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo hóa học luận Nhóm 1,6 báo cáo Nhóm 2,5 báo cáo GV: Quan sát quá trình thực hiện Nhóm 3,4 báo cáo nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức GV: Cho các nhóm mới hình thành theo nguyên tắc mảnh ghép để hs được thảo luận Quá trình được lặp lại với nhóm mới cứ như vây đến khi các thành viên đều nắm được cả 3 dung trên Tính chất vật lý Ở điều kiện thường: Là chất lỏng hoặc chất rắn.

- R1, R2, R3: Chủ yếu là gốc hiđrocacbon no thì chất béo là chất rắn.

- R1, R2, R3: Chủ yếu là gốc hiđrocacbon không no thì chất béo là chất lỏng.

Không tan trong nước nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ không cực: benzen, clorofom,…

Nhẹ hơn nước, không tan trong nước. Ứng dụng - Là thức ăn quan trọng của con người . . .

- Là nguyên liệu để tổng hợp một số chất cần thiết khác trong cơ thể -Dùng điều chế xà phòng -Sản xuất thực phẩm CTCT chung của chất béo: R1COO CH2 R2COO CH R3COO CH2

R1, R2, R3 là gốc hiđrocacbon của axit béo, có thể giống hoặc khác nhau Các axit béo hay gặp: C17H35COOH hay CH3[CH2]16COOH: axit stearic

C17H33COOH hay cis-CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH: axit oleic C15H31COOH hay CH3[CH2]14COOH: axit panmitic  Axit béo là những axit đơn chức có mạch cacbon dài, không phân nhánh, có thể no hoặc không no.

Thí dụ: (C17H35COO)3C3H5: tristearoylglixerol (tristearin) (C17H33COO)3C3H5: trioleoylglixerol (triolein) (C15H31COO)3C3H5: tripanmitoylglixerol (tripanmitin) a. Phản ứng thuỷ phân ❖ HS viết PTHH thuỷ phân este trong môi trường axit và phản ứng xà phòng hoá.

(CH3[CH2] 16COO)3C3H5 + 3H2O tristearin

H+, t0

3CH3[CH2] 16COOH + C3H5(OH)3 axit stearic glixerol

b. Phản ứng xà phòng hoá (CH3[CH2] 16COO)3C3H5 + 3NaOH tristearin

t0

3CH3[CH2] 16COONa + C3H5(OH)3 natri stearat glixerol

c. Phản ứng cộng hiđro của chất béo lỏng (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 (loû ng)

Ni 175 - 1900C

(C17H35COO)3C3H5 (raé n)

4.Củng cố: GV cho hs làm các bài tập cho hoạt động luyện tập stt Câu hỏi 1 Chất nào sau đây là chất béo: A. CH3COOCH3 B. (HCOO)2C2H4 C. C17H33COO)3C3H5 2 Phản ứng nào sau đây gọi là phản ứng xaphong hóa C17H33COO)3C3H5 +3 NaOH → C17H33COONa+ C3H8O3 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 3 Chất béo C17H33COO)3C3H5 Điều kiện thường ở trạng thái gì?

5. Hướng dẫn về nhà: Nắm bài cũ, trả lời câu hỏi SGK. Chuẩn bị bài mới.

ĐS

Tiết 5:

LUYỆN TẬP : ESTE VÀ CHẤT BÉO (Tiết 1/2 ) Số tiết: 02 Ngày soạn :07 /09/2018 I. MỤC TIÊU: 1.Kiến Thức Củng cố lí thuyết về este, lipit 2.Kĩ năng Kĩ năng giải bài tập về este 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

II. CHUẨN BỊ 1. Phương pháp Phương pháp dạy học nhóm ;Kĩ thuật mảnh ghép 2. Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1. Ổn định tổ chức: Lớp Ngày dạy 12A1 12A3 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3.Bài mới:

Tiết/ngày

Sĩ số

HS vắng

Hoạt động 1 I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Giữa este và chất béo có điểm chung và HS: Lắng nghe ,bị kích thích tò mò muốn điểm riêng biệt như thế nào?các dạng bài tập khám phá. về este và chất béo có những đặc thù như thế photpholipit,… nào?

Hoạt động 2: II. Hình thành kiến thức-Luyện Tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 12 nhóm (mỗi Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm 3 người) theo số thứ tự trong danh nhóm sách lớp trong lớp (12 nhóm chia thành 3 cụm nhóm + Cụm Nhóm số 1 So sánh chất béo và este về: Thành phần nguyên tố, đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hoá học. + Cụm Nhóm 2 làm bài tập Khi đun hỗn hợp 2 axit cacboxylic đơn chức với glixerol (xt H2SO4 đặc) có thể thu

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả

được mấy trieste ? Viết CTCT của các chất này. + Cụm Nhóm 3 làm bài tập

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận + Cụm Nhóm số 1

Làm bay hơi 7,4g một este A no, đơn chức, mạch hở thu được thể tích hơi đúng bằng + Cụm Nhóm 2 thể tích của 3,2g O2 (đo ở cùng điều kiện Các HS lên báo cáo t0, p). + Cụm Nhóm 3 a) Xác định CTPT của A. b) Thực hiện phản ứng xà phòng hoá 7,4g A với dung dịch NaOH đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 6,8g muối. Xác định CTCT và tên gọi của A. GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Cụm Nhóm số 1 Chất béo Este Thành Chứa C, H, O phần nguyên tố Là hợp chất este Đặc điểm cấu tạo Trieste của glixerol Là este của ancol và axit phân tử với axit béo.

Tính chất - Phản ứng thuỷ - Phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit hoá học phân trong môi - Phản ứng xà phòng hoá trường axit - Phản ứng xà phòng hoá + Cụm Nhóm 2 Các HS lên báo cáo Có thể thu được 6 trieste.

RCOO CH2 RCOO CH R'COO CH2

RCOO CH2 R'COO CH RCOO CH2

R'COO CH2 R'COO CH RCOO CH2

R'COO CH2 RCOO CH R'COO CH2

RCOO CH2 RCOO CH RCOO CH2

R'COO CH2 R'COO CH R'COO CH2

+ Cụm Nhóm 3 Giải a) CTPT của A nA = nO2 =

3,2 32

= 0,1 (mol)  MA =

74 0,1

= 74

Đặt công thức của A: C nH2nO2  14n + 32 = 74  n = 3.

CTPT của A: C3H6O2. b) CTCT và tên của A Đặt công thức của A: RCOOR’ (R: gốc hiđrocacbon no hoặc H; R’: gốc hiđrocacbon no).

RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH 0,1→ 0,1  mRCOONa = (R + 67).0,1 = 6,8  R = 1  R là H CTCT của A: HCOOC2H5: etyl fomat GV: Cho các nhóm mới hình thành theo nguyên tắc mảnh ghép để hs được thảo luận Quá trình được lặp lại với nhóm mới cứ như vây đến khi các thành viên đều nắm được cả 3 dung trên 4. Củng cố: Cần chú ý chất béo là một trieste 5.Hướng dẫn về nhà : Nắm bài cũ, trả lời câu hỏi SGK. Chuẩn bị bài mới.

Tự chọn 1:

BÀI TẬP VỀ ESTE

Ngày soạn :07/9/2018 I. MỤC TIÊU: 1.Kiến Thức Củng cố tính chất hóa học về este 2.Kĩ năng Kĩ năng giải bài tập về este 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4..Định hướng các năng lực được hình thành: + Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng hợp tác nhóm , thảo luận II. CHUẨN BỊ 1. Phương pháp Phương pháp dạy học nhóm ;Kĩ thuật mảnh ghép 2. Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1. Ổn định tổ chức: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 12A1 12A3 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới: Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Bài tập về este là dạng bài tập hay và HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến khó đòi hỏi người học phải nắm vững kiến thức trong đầu thức cơ bản, có kĩ năng hóa học thuần thục. hiện tại các em đã biết được những dạng bài tập nào về este?

Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo tự bàn học trong lớp nhóm + Nhóm 1,6 làm bài tập 1: Làm bay hơi 7,4 gam một este A no đơn chức thu được một thể tích hơi bằng thể tích của 3,2 gam O2 đo cùng điều kiện nhiệt độ,áp suất A) Tìm CTPT A B) Thực hiện phản ứng xà phòng hóa 7,4 gam A với dung dịch NaOH đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được

sản phẩm có 6,8 gam muối .Tìm CTCT và tên gọi của A + Nhóm 2,5 làm bài tập 2: Thủy phân hoàn toàn 8,8 gam este đơn chức mạch hở X với 100 ml dung dịch KOH 1M (Vừa đủ) thu được 4,6 gam một an col Y.Tìm CTPT,CTCT , Tên gọi của X

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả

+ Nhóm 3, 4 làm bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam một este đơn chức X thu được 3,36 lít khí CO2 (ĐKTC) và 2,7 gam H2O .Tìm CTPT của X. Viết các CTCT có thể có của X

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức GV: Cho các nhóm mới hình thành theo nguyên tắc mảnh ghép để hs được thảo luận Quá trình được lặp lại với nhóm mới cứ như vây đến khi các thành viên đều nắm được cả 3 bài tập Hướng dẫn đáp án bài tập 1 3, 2 A. n A = nO 2 = 32 = 0,1mol 7, 4 M A = 0,1 = 74 . Mặt khác Este no đơn chức có CTPT CnH2nO2 → M A = 14n + 32 → n = 3 Vậy CTPT ESTE A là C3H6O2 B. Gọi CTCT của A có dạng RCOOR ' RCOOR ' + NaOH → RCOONa + R'OH 0,1 0,1 6,8 = 68 → R= 1 ( H) Vậy CTCT A HCOOC2H5 Theo PTPƯ M Muoi = R + 67 = 0,1 Tên gọi Etylfomat Hướng dẫn đáp án bài tập 2 nKOH = n X = 0,1mol Gọi CTPT X có dạng RCOOR ' RCOOR ' + KOH → RCOOK + R'OH 0,1 0,1 4, 6 = 46 → R = 29 (C2H5) Theo PTPƯ n ancol = 0,1mol → M ROH = 0,1 →CTCT X : CH3COOC2H5 ( Etyl Axetat)

Hướng dẫn đáp án bài tập 3 Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam một este đơn chức X thu được 3,36 lít khí CO2 (ĐKTC) và 2,7 gam H2O .Tìm CTPT của X. Viết các CTCT có thể có của X 2, 7 3,36 = = 0,15mol = = 0,15 mol n CO 2 22,4 H 2O 18

n

n H O = nCO 2

→ Este no đơn chức . Gọi CTPT C nH2nO2 2

Sơ đồ phản ứng CnH2nO2 → n CO2 + n H2O 0,15 0,15 n 0,15 3, 7 Mặt khác = → n= 3 CTPT Của X là C3H6O2 n 14n + 32 Các CTCT HCOOC2H5 ; CH3COOCH3 4.Củng cố: Dấu hiệu nhận ra este no đơn chức mạch hở 5. Hướng dẫn về nhà: Chuẩn bị bài lipit

Ngày 10 / 09 /2018 PHT PHỤ TRÁCH TỔ

Nguyễn Thị Tố Nga

BƯỚC 1: Xác đinh ̣ tên chủ đề :

XÂY DỰNG CHỦ ĐỀ CACBOHIĐRAT

Xây dựng chuyên đề với lý do: + Hệ thống lại nội dung giảng dạy vi sgk có kiến thức thuộc phần giảm tải + Xây dựng chủ đề vì muốn sắp xếp lại chương trình nhằm thuận lợi cho giảng dạy +Xây dựng chủ đề nhằm đạt được tính chủ động trong giảng dạy BƯỚC 2: Xác đinh ̣ chuẩ n kiế n thức, kỹ năng, thái đô ̣ và đinh ̣ hướng năng lực cầ n hin ̀ h thành 1.Kiến thức Biết được: - Khái niệm, phân loại cacbohiđrat.

- Công thức cấu tạo dạng mạch hở, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, nhiệt độ nóng chảy, độ tan), ứng dụng của glucozơ.

Công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí ( trạng thái, màu, mùi, vị , độ tan), tính chất hóa học của saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ (thủy phân trong môi trường axit), - Tính chất hóa học của tinh bột và xenlulozơ: Tính chất chung (thuỷ phân), tính chất riêng (phản ứng của hồ tinh bột với iot, phản ứng của xenlulozơ với axit HNO3); ứng dụng .

Hiểu được: Tính chất hóa học của glucozơ: Tính chất của ancol đa chức, anđehit đơn chức; phản ứng lên men rượu.

Trọng tâm − Công thức cấu tạo dạng mạch hở của glucozơ và fructozơ − Tính chất hóa học cơ bản của glucozơ (phản ứng của các nhóm chức và sự lên men) ứng của các nhóm chức và sự lên men) − Đặc điểm cấu tạo phân tử của saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ; − Tính chất hóa học cơ bản của saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ.

2.Kĩ năng - Viết được công thức cấu tạo dạng mạch hở của glucozơ, fructozơ.

- Dự đoán được tính chất hóa học.

- Viết được các PTHH chứng minh tính chất hoá học của glucozơ.

- Phân biệt dung dịch glucozơ với glixerol bằng phương pháp hoá học.

- Tính khối lượng glucozơ trong phản ứng - Quan sát mẫu vật thật, mô hình phân tử, làm thí nghiệm rút ra nhận xét.

- Viết các PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học.

- Phân biệt các dung dịch : saccarozơ, glucozơ, glixerol bằng phương pháp hoá học.

- Tinh khối lượng glucozơ thu được từ phản ứng thuỷ phân các chất theo hiệu suất.

3. thái độ - Tạo hứng thú học tập, lòng say mê khoa học - Rèn ý thức trách nhiệm của người công dân.

4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực thực hành hóa học.

- Năng lực tính hóa hóa học.

5. Tích hợp bảo vệ môi trường + Giúp học sinh bảo quản đường, tinh bột và bảo quản một cách hợp lý, vệ sinh an toàn thực phẩm.

+ Biết cách chống ô nhiễm môi trường trong sản xuất đường, giấy, sản xuất rượu bia. + Có ý thức trồng và bảo vệ cây xanh để có quá trình quang hợp.

BƯỚC 3: Xây dựng nô ̣i dung chủ đề 1.Nôi dung 1: Phân loại,cấu trúc của cacbohiđrat 2.Nôi dung 2 : Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên của cacbohiđrat 3.Nôi dung 3 : Tính chất hóa học và ứng dụng

Nội dung kiến thức

BƯỚC 4: Xây dựng bảng mô tả các cấ p đô ̣ tư duy Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp - Biết được thành - Viết được các - Làm các bài tập phần cấu tạo cơ công thức cấu tạo định tính về bản của các hợp cơ bản của các hợp cacbohiđrat vá các chất glucozơ, chất glucozơ, hợp chất hữu cơ saccrozơ, tinh bột, saccrozơ, tinh bột, đơn giản xenlulozơ xenlulozơ - Giải thích được

Phân loại, cấu trúc của - Biết được cách cacbohidrat phân loại các chất

Mô tả được cấu tạo cacbohiđrat

Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên của cacbohiđrat

Tính chất hóa học và ứng dụng

- Mô tả được các thí nghiệm về tính chất của cacbohiđrat

- Giải thích được các hiện tượng thí nghiệm

- Biết được những tính chất hóa học cơ bản của các hợp chất glucozơ, saccrozơ, tinh bột, xenlulozơ

- Viết được các phản ứng thể hiện tính chất hóa học của các loại cacbohiđrat

- Biết được những ứng dụng của các hợp chất cacbohiđrat

- Giải thích được tính chất của các hợp chất cacbohidđrat dựa trên đặc điểm cấu tạo của chúng

Vận dụng cao - Làm các bài tập định tính về cacbohiđrat vá các hợp chất hữu cơ phức tạp và tương tự cacbonhidrat

mối quan hệ cơ bản - Giải thích được của cấu tạo với tính mối quan hệ cơ bản chất rút ra các phản về cấu tạo với tính ứng đơn giản chất rút ra các phản ứng phức tạp và tỷ lệ mol giữa các chất vận dụng làm btập - Giải thích được - Làm được các thí quá trình từ quả nghiệm chứng xanh thành quá minh được tính chín. chất của cacbohđrat.

- Làm các bài tập định tính về cacbohiđrat

- So sánh được tính chất hóa học giữa các hợp chất cacbohiđrat - Giải được các bài tập về cacbohiđrat

BƯỚC 5: Xây dựng hê ̣ thố ng câu hỏi bài tâ ̣p HỆ THỐNG CÂU HỎI 1. Nhận biết : Câu 1: Glucozơ thuộc loại A. đisaccarit.

B. polisaccarit.

C. monosaccarit.

D. polime.

Câu 2: Saccarozơ thuộc loại: A. monosaccarit.

B. đisaccarit.

C. polisaccarit.

D. polime.

Câu 3: Cho biết Glucozơ có bao nhiêu nhóm OH trong phân tử A. 6 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 4: Công thức phân tử nào cho dưới đây là của Glucozơ A. C6H12O6 B. C12H22O11 C. (C6H10O5)n D. C6H10O5 Câu 5: Mô ̣t phân tử saccarozơ có A. mô ̣t gố c -glucozơ và mô ̣t gố c -fructozơ.

B. mô ̣t gố c -glucozơ và mô ̣t gố c -fructozơ.

C. hai gố c -glucozơ.

D. mô ̣t gố c -glucozơ và mô ̣t gố c -fructozơ.

Câu 6: Cặp chất nào sau đây không phải là đồng phân của nhau ?

A. Ancol etylic và đimetyl ete.

B. Glucozơ và fructozơ.

C. Saccarozơ và xenlulozơ.

D. 2-metylpropan-1-ol và butan-2-ol.

Câu 7: Cacbohiđrat nhất thiết phải chứa nhóm chức của A. xeton.

B. anđehit.

C. amin.

D. ancol.

Câu 8: Cho một số tính chất: có dạng sợi (1); tan trong nước (2); tan trong nước Svayde (3); phản ứng với axit nitric đặc (xúc tác axit sunfuric đặc) (4); tham gia phản ứng tráng bạc (5); bị thuỷ phân trong dung dịch axit đun nóng (6). Các tính chất của xenlulozơ là: A. (3), (4), (5) và (6).

B. (1), (3), (4) và (6).

C. (2), (3), (4) và (5).

D. (1,), (2), (3) và (4).

Câu 9: Cacbohiđrat nào sau đây thuộc loại đisaccarit?

A. Xenlulozơ.

B. Glucozơ.

C. Saccarozơ.

D. Amilozơ.

2. Thông hiểu Câu 10: Cho các chất sau: Etyl Axetat; Glyxerol; Glucozơ; Etanol; Saccarozơ; Stiren; Tinh bột. Số chất thuộc loại cacbohiđrat là : A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 11: Cho các chất sau: Etyl Axetat; Glyxerol; Glucozơ; fructozơ; Etanol; Saccarozơ; Stiren. Tính bột.

Số chất thuộc loại monosacarit là : A. 2 B. 3 C. 4 D. 1 Câu 12: Chất nào sau đây không thuộc cacbohiđrat ?

A. Glucozơ.

B. Fructozơ.

C. Saccarozơ D. etyl fomat.

Câu 13: Thí nghiệm nào sau đây chứng tỏ trong phân tử glucozơ có 5 nhóm hiđroxyl?

A. Khử hoàn toàn glucozơ thành hexan.

B. Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2.

C. Tiến hành phản ứng tạo este của glucozơ với anhiđrit axetic.

D. Thực hiện phản ứng tráng bạc.

Câu 14: Các dung dich ̣ phản ứng đươ ̣c với Cu(OH)2 ở nhiêṭ đô ̣ thường là A. glixerol, axit axetic, glucozơ.

B. lòng trắ ng trứng, fructozơ, axeton.

C. anđehit axetic, saccarozơ, axit axetic.

D. fructozơ, axit acrylic, ancol etylic.

Câu 15: Dãy các chất nào dưới đây đều phản ứng được với Cu(OH)2 ở điều kiện thường?

A. Etylen glicol, glixerol và ancol etylic.

B. Glixerol, glucozơ và etyl axetat.

C. Glucozơ, glixerol và saccarozơ. D. Glucozơ, glixerol và metyl axetat.

Câu 16: Phát biểu nào sau đây là đúng ?

A. Glucozơ bị khử bởi dung dịch AgNO3 trong NH3.

B. Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh.

C. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh.

D. Saccarozơ có phản ứng tráng gương.

Câu 17: Chất tác dụng với H2 tạo thành sobitol là A. saccarozơ B. glucozơ C. xenlulozơ D. tinh bột Câu 18: Glucozơ và fructozơ đều A. có công thức phân tử C6H10O5.

B. có phản ứng tráng bạc.

C. thuộc loại đisaccarit.

D. có nhóm –CH=O trong phân tử.

Câu 19: Saccarozơ có tính chất nào trong số các tính chất sau : (1) polisaccarit.

(2) khối tinh thể không màu.

(3) khi thuỷ phân tạo thành glucozơ và frutozơ. (4) tham gia phản ứng tráng gương.

(5) phản ứng với Cu(OH)2.

Những tính chất nào đúng ?

A. (1), (2), (3), (5). B. (3), (4), (5).

C. (1), (2), (3), (4). D. (2), (3), (5).

3. Vận dụng Câu 20: Cho dãy các chất: glucozơ, xenlulozơ, metyl axetat, metyl fomat. Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng bạc là A. 1.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Câu 21: Chất phản ứng được với AgNO3 trong dung dịch NH3, đun nóng tạo ra kim loại Ag là A. glucozơ.

B. saccarozơ. C. xenlulozơ.

D. tinh bột.

Câu 22: Cho m gam glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 lấy dư với hiệu suất 75%, thu được 21,6 gam Ag. Giá trị của m là: A. 18 gam.

B. 13,5 gam.

C. 24 gam.

D. 36 gam.

Câu 23: Thuỷ phân hoàn toàn tinh bô ̣t trong dung dich ̣ axit vô cơ loãng, thu đươ ̣c chấ t hữu cơ X. Cho X phản ứng với khí H2 (xúc tác Ni, to), thu đươ ̣c chấ t hữu cơ Y. Các chấ t X, Y lầ n lươ ̣t là : A. glucozơ, saccarozơ.

B. glucozơ, sobitol. C. glucozơ, fructozơ.

D. glucozơ, etanol.

Câu 24: Để chứng minh trong phân tử của glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với A. kim loại Na. B. AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dung dịch NH3, đun nóng.

C. H2 (Ni, to).

D. Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường.

Câu 25: Dãy các chất đều có khả năng tham gia phản ứng thủy phân trong dung dịch H2SO4 đun nóng là: A. fructozơ, saccarozơ và tinh bột B. saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ C. glucozơ, saccarozơ và fructozơ D. glucozơ, tinh bột và xenlulozơ Câu 26: Dãy gồm các dung dịch đều tham gia phản ứng tráng bạc là A. Glucozơ, fructozơ, axit fomic, anđehit axetic.

B. Fructozơ, axit fomic, glixerol, anđehit axetic.

C. Glucozơ, glixerol, saccarozơ, axit fomic.

D. Glucozơ, fructozơ, anđehit axetic, saccarozơ. as Câu 27: Phương trình : 6nCO2 + 5nH2O ⎯⎯⎯⎯ → (C6H10O5)n + 6nO2, là phản ứng hoá học chính của clorophin

quá trình nào sau đây ?

A. quá trình hô hấp.

B. quá trình quang hợp.

C. quá trình khử.

D. quá trình oxi hoá.

Câu 28: Cho các chất sau : Tinh bột; glucozơ ; saccarozơ; xenlulozơ; fructozơ. Số chất không tham gia phản ứng tráng gương là A. 2.

B. 1.

C. 4.

D. 3.

Câu 29: Phản ứng không dùng để chứng minh đặc điểm cấu tạo phân tử của glucozơ là A. Hòa tan Cu(OH)2 để chứng minh phân tử có nhiều nhóm chức –OH. B. Phản ứng tráng gương để chứng tỏ trong phân tử glucozơ có nhóm chức –CHO. C. Phản ứng với 5 phân tử (CH3CO)2O để chứng minh có 5 nhóm –OH trong phân tử.

D. Tác dụng với Na để chứng minh phân tử có 5 nhóm –OH. Câu 30: Dung dịch saccarozơ tinh khiết không có tính khử, nhưng khi đun nóng với H2SO4 loãng lại có phản ứng tráng gương, đó là do A. đã có sự tạo thành anđehit sau phản ứng.

B. Saccarozơ tráng gương được trong môi trường axit.

C. đã có sự thủy phân saccarozơ tạo ra glucozơ và fructozơ chúng đều tráng gương được trong môi trường bazơ D. đã có sự thủy phân tạo chỉ tạo ra glucozơ.

4. Vận dụng cao Câu 31: Cho sơ đồ phản ứng : xuù c taù c → Y (a) X + H2O ⎯⎯⎯

(b) Y + AgNO3 + NH3 + H2O → amoni gluconat + Ag + NH4NO3 xuù c taù c → E+Z (c) Y ⎯⎯⎯

aù nh saù ng (d) Z + H2O ⎯⎯⎯⎯→ X+G chaá t dieä p luïc

X, Y, Z lần lượt là : A. Tinh bột, glucozơ, etanol.

C. Xenlulozơ, saccarozơ, cacbon đioxit.

Câu 32: Cho các chuyển hoá sau :

B. Tinh bột, glucozơ, cacbon đioxit.

D. Xenlulozơ, fructozơ, cacbon đioxit.

o

t , xt →Y (1) X + H2O ⎯⎯⎯ o

t , Ni → Sobitol (2) Y + H2 ⎯⎯⎯ o

t → Amoni gluconat + 2Ag + NH4NO3 (3) Y + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O ⎯⎯ o

t , xt → E +Z (4) Y ⎯⎯⎯

as, clorophin ⎯ → X +G (5) Z + H2O ⎯⎯⎯⎯ X, Y và Z lần lượt là : A. tinh bột, glucozơ và ancol etylic.

B. xenlulozơ, fructozơ và khí cacbonic.

C. tinh bột, glucozơ và khí cacbonic.

D. xenlulozơ, glucozơ và khí cacbon oxit.

Câu 33: Có một số nhận xét về cacbonhiđrat như sau : (1) Saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ đều có thể bị thủy phân.

(2) Glucozơ, fructozơ, saccarozơ đều tác dụng được với Cu(OH) 2 và có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

(3) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân cấu tạo của nhau.

(4) Phân tử xenlulozơ được cấu tạo bởi nhiều gốc β-glucozơ.

(5) Thủy phân tinh bột trong môi trường axit sinh ra fructozơ.

Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là : A. 2.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Câu 34: Cho các phát biểu sau: (1) Fructozơ và glucozơ đều có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc; (2) Saccarozơ và tinh bột đều không bị thủy phân khi có axit H 2SO4 (loãng) làm xúc tác; (3) Tinh bột được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp; (4) Xenlulozơ và saccarozơ đều thuộc loại disaccarit; Phát biểu đúng là A. (3) và (4).

B. (1) và (3).

C. (1) và (2).

D. (2) và (4).

Câu 35: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Xenlulozơ tan tốt trong nước và etanol.

B. Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo ra sobitol.

C. Saccarozơ có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

D. Thủy phân hoàn toàn tinh bột trong dung dịch H 2SO4 đun nóng, tạo ra fructozơ.

Phát biểu đúng là “Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo ra sobitol.”.

Câu 36: Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat : (a) Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước. (b) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit. (c) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam. (d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi trường axit, chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất. (e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO 3 trong NH3 thu được Ag. (g) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H 2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol.

Số phát biểu đúng là : A. 6.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 37: Cho các phát biểu sau : (a) Glucozơ và fructozơ phản ứng với H2 (to, Ni) đều cho sản phẩm là sobitol. (b) Trong môi trường axit, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hóa lẫn nhau. (c) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng với dung dịch AgNO 3 trong NH3. (d) Trong dung dịch, glucozơ và fructozơ đều hòa tan Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam. (e) Fructozơ là hợp chất đa chức. (f) Có thể điều chế ancol etylic từ glucozơ bằng phương pháp sinh hóa.

Số phát biểu đúng là : A.5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Trong số phát biểu trên, số phát biểu đúng là 3, gồm các phát biểu (a), (d), (f).

Câu 38: Cho các phát biểu sau: (a) Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ tạo ra axit gluconic. (b) Ở điều kiện thường, glucozơ và saccarozơ đều là những chất rắn, dễ tan trong nước.

(c) Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo và chế tạo thuốc súng không khói. (d) Amilopectin trong tinh bột chỉ có các liên kết -1,4-glicozit. (e) Sacarozơ bị hóa đen trong H2SO4 đặc. (f) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ được dùng để pha chế thuốc.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 5.

Câu 39: So sánh tính chất của glucozơ, tinh bột, saccarozơ, xenlulozơ.

(1) Cả 4 chất đều dễ tan trong nước và đều có các nhóm -OH. (2) Trừ xenlulozơ, còn lại glucozơ, tinh bột, saccarozơ đều có thể tham gia phản ứng tráng bạc.

(3) Cả 4 chất đều bị thủy phân trong môi trường axit.

(4) Khi đốt cháy hoàn toàn 4 chất trên đều thu được số mol CO 2 và H2O bằng nhau.

(5) Cả 4 chất đều là các chất rắn, màu trắng.

Trong các so sánh trên, số so sánh không đúng là A. 5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Câu 40: Chọn những câu đúng trong các câu sau : (1) Xenlulozơ không phản ứng với Cu(OH)2 nhưng tan được trong dung dịch [Cu(NH3)4](OH)2.

(2) Glucozơ được gọi là đường mía.

(3) Dẫn khí H2 vào dung dịch glucozơ, đun nóng, xúc tác Ni thu được poliancol.

(4) Glucozơ được điều chế bằng cách thủy phân tinh bột nhờ xúc tác HCl hoặc enzim.

(5) Dung dịch saccarozơ không có phản ứng tráng Ag, chứng tỏ phân tử saccarozơ không có nhóm – CHO. (6) Saccarozơ thuộc loại đisaccarit có tính oxi hóa và tính khử.

(7) Tinh bột là hỗn hợp của 2 polisaccarit là amilozơ và amilopectin.

A. (1), (2) , 5, 6, (7).

B. (1), (3), (4), (5), (6), (7).

C. (1), (3), (5), (6), (7).

D. (1), (2), (3), (6), (7).

Ngày soạn : 05/09/2018 Tiết 6,7,8,9,10

CHỦ ĐỀ : CACBOHIĐRAT

I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Biết được: - Khái niệm, phân loại cacbohiđrat.

- Công thức cấu tạo dạng mạch hở, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, nhiệt độ nóng chảy, độ tan), ứng dụng của glucozơ.

Công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí ( trạng thái, màu, mùi, vị , độ tan), tính chất hóa học của saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ (thủy phân trong môi trường axit), - Tính chất hóa học của tinh bột và xenlulozơ: Tính chất chung (thuỷ phân), tính chất riêng (phản ứng của hồ tinh bột với iot, phản ứng của xenlulozơ với axit HNO3); ứng dụng .

Hiểu được: Tính chất hóa học của glucozơ: Tính chất của ancol đa chức, anđehit đơn chức; phản ứng lên men rượu.

Trọng tâm − Công thức cấu tạo dạng mạch hở của glucozơ và fructozơ − Tính chất hóa học cơ bản của glucozơ (phản ứng của các nhóm chức và sự lên men) ứng của các nhóm chức và sự lên men) − Đặc điểm cấu tạo phân tử của saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ; − Tính chất hóa học cơ bản của saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ.

2.Kĩ năng - Viết được công thức cấu tạo dạng mạch hở của glucozơ, fructozơ.

- Dự đoán được tính chất hóa học.

- Viết được các PTHH chứng minh tính chất hoá học của glucozơ.

- Phân biệt dung dịch glucozơ với glixerol bằng phương pháp hoá học.

- Tính khối lượng glucozơ trong phản ứng - Quan sát mẫu vật thật, mô hình phân tử, làm thí nghiệm rút ra nhận xét.

- Viết các PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học.

- Phân biệt các dung dịch : saccarozơ, glucozơ, glixerol bằng phương pháp hoá học.

- Tinh khối lượng glucozơ thu được từ phản ứng thuỷ phân các chất theo hiệu suất.

3. thái độ - Tạo hứng thú học tập, lòng say mê khoa học - Rèn ý thức trách nhiệm của người công dân.

4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực thực hành hóa học.

5. Tích hợp bảo vệ môi trường + Giúp học sinh bảo quản đường, tinh bột và bảo quản một cách hợp lý, vệ sinh an toàn thực phẩm. + Biết cách chống ô nhiễm môi trường trong sản xuất đường, giấy, sản xuất rượu bia. + Có ý thức trồng và bảo vệ cây xanh để có quá trình quang hợp.

II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Tích hợp linh hoạt các phương pháp : Giải quyết vấn đề;phương pháp dạy học nhóm; Kỹ thuật đặt câu hỏi, thuyết trình gợi mở…

2. Phương tiện , thiết bị:

C6H12O6, CuSO4, ddNaOH , ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghịêm…

Sách giáo khoa hoá 12 III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Sĩ số 12A1 12A1 12A1 12A1 12A1 12A3 12A3 12A3 12A3 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Ngày

Tiết/ngày

HS vắng

Nội Dung 1 Phân loại, cấu trúc của cacbohidrat Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Tìm điểm chung khi ăn mía, ăn quả nhỏ,mật HS: điểm chung là khi ăn đều có vị ngọt ong ,ăn khoai?

HS: Suy nghĩ,tìm hiểu về các bohidrat qua tài GV: Trong cuộc sống hàng ngày chúng ta thường liệu dùng gạo,mật ong, trái cây và trong chúng có chứa các chất dinh dưỡng như đường, tinh bột, gọi chung là cacbohiđrat.

Vậy các bohidrat là gì? Chúng có thành phần hóa học ra sao?

Hoạt động 2 :

II. Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS

I. Phân loại, cấu trúc của cacbohidrat 1. Cấu trúc của cacbohidrat 1. Cấu trúc của cacbohidrat *Thực hiện nhiệm vụ học tập * Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: hoạt động nhóm ,tìm hiểu sgk..để hoàn GV:Chia 3 nhóm và phát phiếu học tập và tự thành nội dung trong phiếu học tập theo yêu nghiên cứu và rút ra các nội dụng theo yêu cầu câu sau (phiếu học tập) GV: Bao quát lớp và giúp đỡ các học sinh gặp Tổ 1 : Tìm hiểu về glucozơ, fluctozơ khó khăn Tổ 2: Tìm hiểu về saccarozơ Tổ 3 : Tìm hiểu về tinh bột, xenlulozơ *Báo cáo kết quả và thảo luận: GV: yêu cầu Tổ 1 : Báo cáo về glucozơ, fluctozơ Tổ 2: Báo cáo về saccarozơ Tổ 3 : Báo cáo về tinh bột, xenlulozơ Khi 1 tổ báo cáo thì tổ khác sẽ lắng nghe,tham luận

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập: GV: Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ của học sinh . phân tích ,đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ cũng như các ý kiến tham luận của học sinh CTPT: Glucozơ : C6H12O6 Fluctozơ : C6H12O6 Saccarozơ : C12H22O11 Tinh bột :( C6H10O5)n Xenlulozơ : ( C6H10O5)n hay [C6H7O2(OH)3]n Công thức cấu tạo : Glucozơ Mạch hở: 6 5 4 3 2 1 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CH=O. Mạch vòng 6

CH 2OH 5

H

H H

4

H

OH

HO

2

3

H

6

6

CH 2OH

CH2OH

5

H

1

H

4

OH

OH

HO

OH

O

3

H C 1

2

OH H Glucozơ

-Glucozơ

Fluctozơ Mạch hở CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-C-CH2OH || O Mạch vòng 1 6

HOCH2 5

H

CH2 OH

H OH 4

3

OH

HOCH2

1

2

2

H

OH 3

OH

OH 5

CH2 OH

4

OH H

OH H

-Fructozơ Saccarozơ

6

-Fructozơ

6

CH 2OH

H 4

HO

5

H H

OH 3

H

H 2

OH

1

1

OH

HOCH2

O

2

H 3

OH 5 4

OH H

CH2 OH 6

H 4

HO

5

OH

H

OH 3

H

H

1

2

H

OH

-Glucozơ

Tinh bột 6

6

H ....

5

H

H H

4

OH 3

H

H

CH 2OH

CH 2OH

CH 2OH 1

2

O

5

H

4

H

OH

H

1

O

2

3

OH

H

H

H H

4

OH

H

H 4

H

6

1

OH

H

H H

OH 3

H

1

2

O

4

5

H

H H

OH 3

H 2

OH

H

Fructozo

Saccarozo

H

CH 2OH

CH 2OH

CH 2OH 5

O

2

3

OH

....

5

OH

1

O

4

5

H H

OH 3

H

H

1

O

....

2

OH

Xenlulozơ CH 2OH

H H

OH

H

O

H H OH

TÊN CHẤT

n Glucozo

Tinh bột

Xenlulozo

Cấu tạo Thành phần nguyên tố Công thức phân tử Viết công thức cấu tạo Nhận xét về số và loại nhóm chức: -OH,-CHO,CO => dự đoán những tính chất hóa học các chất Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. Phân loại, cấu trúc của cacbohidrat 2. Phân loại cacbohidrat Chuyển giao nhiệm vụ học tập *Thực hiện nhiệm vụ học tập GV: yêu cầu các nhóm học sinh tìm hiểu sự phân HS: các nhóm nghiên cứu hoàn thành phiếu loại các bohidrat thông qua nghiên cứu sgk !(điền học tập vào phiếu học tập) *Báo cáo kết quả và thảo luận GV: quan sát lớp có thể gợi ý hs khi gặp khó khăn GV: yêu cầu đại diện các nhóm lên báo cáo kết (có thể có câu hỏi gợi ý) quả -1 vòng xếp vào mono saccarit HS: các nhóm khác thảo luận đóng góp -2 vòng xếp vào đi saccarit -nhiều vòng xếp vào poli saccarit

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập: GV: Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ của học sinh . phân tích ,đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ cũng như các ý kiến tham luận của học sinh 2. Phân loại cacbohidrat Phân loại Monosaccarit Đisaccarit Polisaccarit

Tên chất

- Cacbohiđrat có CT chung Cn(H2O)m, được chia thành 3 nhóm: + Monosaccarit: glucozơ, fructozơ. + Đisaccarit: Saccarozơ, mantozơ. + Polisaccarit: Tinh bột, Xenlulozơ.

Hoạt động 2 :

II. Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS II . Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên của cacbohiđrat * Chuyển giao nhiệm vụ học tập *Thực hiện nhiệm vụ học tập GV:Chia 3 nhóm và yêu cầu các nhóm nghiên cứu HS: hoạt động nhóm ,tìm hiểu sgk..để hoàn về tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên qua việc thành nội dung theo yêu cầu tìm hiểu sgk và thực tiễn *Báo cáo kết quả và thảo luận: GV: Bao quát lớp và giúp đỡ các học sinh gặp khó GV: yêu cầu khăn thông qua các câu hỏi phát vấn Tổ 1 : Báo cáo về glucozơ, fluctozơ Tổ 2: Báo cáo về saccarozơ Tổ 3 : Báo cáo về tinh bột, xenlulozơ Khi 1 tổ báo cáo thì tổ khác sẽ lắng nghe,tham luận *Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập: GV: Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ của học sinh . phân tích ,đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ cũng như các ý kiến tham luận của học sinh Glucozơ Glucozơ là chất rắn, kết tinh không màu ,nóng chảy ở 146 0C(Dạng α)1500C(Dạng β) ,dễ tan trong nước và có vị ngọt --Glucozơ có hầu hết trong các bộ phận của cây…, có trong cơ thể người và động vật(trong máu người 0,1%) Fructozơ Là chất kết tinh,không màu ,dễ tan trong nước ,có vị ngọt hơn đường mía .

-Có nhiều trong quả ngọt như dứa xoài ,đặc biệt trong mật ong có tới 40 % fructozơ làm mật ong có vị ngọt sắc Saccarozơ - Saccarozơ (còn gọi là đường ăn, nó có thể là đường kính, đường phèn, đường mía, đường củ cải,...) là loại đường phổ biến nhất, có trong nhiều loài thực vật, có nhiều nhất trong cây mía, củ cải đường và hoa thốt nốt.

- Saccarozơ là chất rắn kết tinh, không màu, không mùi, vị ngọt, nóng chảy ở 185oC. Tan tốt trong nước, độ tan tăng nhanh theo nhiệt độ.

Tinh bột - Tinh bột có nhiều trong các loại ngũ cốc.

- Tinh bột là chất rắn vô định hình, màu trắng, không tan trong nước lạnh. Trong nước nóng, tinh bột tạo thành dung dịch keo, gọi là hồ tinh bột.

Xenlulozơ - Chất rắn dạng sợi màu trắng, không có mùi vị; không tan trong nước và nhiều dung môi hữu cơ như etanol, ete, benzen,... nhưng tan trong nước Svayde (là dung dịch Cu(OH) 2 trong dung dịch NH3).

- Xenlulozơ là thành phần chính tạo nên màng tế bào thực vật, tạo nên bộ khung của cây cối.

Hoạt động 2 :

II. Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS III . Tính chất Hóa học và ứng dụng của cacbohiđrat III.1 Tính chất Hóa học

GV: làm thí nghiệm + glucozơ + ddAgNO3 /NH3 +Saccazozơ + ddAgNO3 /NH3 + glucozơ + dd Cu(OH)2 + saccarozơ + dd Cu(OH)2 + Tinh bột + dd Cu(OH)2 HS: Quan sát rút ra kết luận * Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV:Chia 4 nhóm và yêu cầu các nhóm nghiên cứu tính chất hóa học cacbohidrat và cho biết : + Hợp chất cacbohidrat nào có tính chất của poliancol ?viết PTPƯ + Hợp chất cacbohidrat nào có tính chất của andehit ?viết PTPƯ + Hợp chất cacbohidrat nào có phản ứng thủy phân ?viết PTPƯ + Tính chất riêng của cacbohidrat

*Thực hiện nhiệm vụ học tập HS: hoạt động nhóm ,tìm hiểu sgk..để hoàn thành nội dung theo yêu cầu GV: Bao quát lớp và giúp đỡ các học sinh gặp khó khăn thông qua các câu hỏi phát vấn *Báo cáo kết quả và thảo luận: GV: yêu cầu Tổ 1 : Báo cáo về cacbohidrat có tính chất của poliancol Tổ 2: Báo cáo về cacbohidrat có tính chất của andehit Tổ 3 : Báo cáo về cacbohidrat có tính chất phản ứng thủy phân Tổ 4 : Báo cáo về những tính chất riêng của cacbohidrat Khi 1 tổ báo cáo thì tổ khác sẽ lắng nghe,tham luận

*Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập: GV: Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ của học sinh . phân tích ,đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ cũng như các ý kiến tham luận của học sinh + GV lưu ý hs phản ứng tràng gương của fluctozơ III.1 Tính chất Hóa học 1. Tính chất của poli ancol Glucozơ, fructozơ, saccrozơ 2C6H11O6H + Cu(OH)2→(C6H11O6)2Cu + 2H2O 2C12H22O11+ Cu(OH)2→Cu(C12H21O11)2 + 2H2O

2. Tính chất của nhóm chức anđehit CH2OH[CHOH]4CHO+2AgNO3+3NH3→ CH2OH[CHOH]4COONH4+ 2Ag+2NH4NO3. −

OH → ⎯⎯⎯ Glucozơ ⎯⎯⎯

Fructozơ Ni,t ⎯⎯ ⎯ →

CH2OH[CHOH]4CHO + H2 CH2OH[CHOH]4CH2OH (sobitol) 3. Phản ứng thủy phân HCl 40 0 0 ⎯→ nC6H12O6 . (C6H10O5)n + nH2O ⎯⎯⎯ C12H22O11+ H2O → C6H12O6 + C6H12O6 Glucozơ Fructozơ 4. Một số tính chất riêng ⎯ ⎯0 → 2C2H5OH + 2CO2 C6H12O6 ⎯enzim 0 30 − 35 C

* [C6H7O2(OH)3]n+3nHNO3 o

H 2 SO4 , t ⎯⎯ ⎯⎯→ [C6H7O2(ONO2)3]n+ 3nH2O.

*[C6H7O2(OH)3]n+2n(CH3CO)2O

[C6H7O2(OCOCH3)2(OH)]n+ 2n CH3COOH

*[C6H7O2(OH)3]n+3n(CH3CO)2O

[C6H7O2(OCOCH3)3]n+ 3n CH3COOH

* (C6H10O5)n + I2 →dung dịch màu xanh 0 t→ ⎯⎯ ⎯⎯ dung dịch mất màu xanh Hoạt động 2 :

II. Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS

III . Tính chất Hóa học và ứng dụng của cacbohiđrat III.2 Điều chế và ứng dụng * Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV:Chia 4 nhóm và yêu cầu các nhóm nghiên cứu *Thực hiện nhiệm vụ học tập điều chế và ứng dụng cacbohidrat cho biết cách điều HS: hoạt động nhóm ,tìm hiểu sgk..để hoàn chế và những ứng dụng của các hợp chất thành nội dung theo yêu cầu cacbonhiđrat.

GV: Bao quát lớp và giúp đỡ các học sinh gặp khó khăn thông qua các câu hỏi phát vấn *Báo cáo kết quả và thảo luận: GV: yêu cầu Tổ 1 : Báo cáo Tổ 2: Báo cáo Tổ 3 : Báo cáo Tổ 4 : Báo cáo Khi 1 tổ báo cáo thì tổ khác sẽ lắng nghe,tham luận *Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập: GV: Nhận xét ,đánh giá năng lực tự hoàn thiện yêu cầu các nhóm,bổ xung nếu cần thiết

+ Giúp học sinh bảo quản đường, tinh bột và bảo quản một cách hợp lý, vệ sinh an toàn thực phẩm. + Biết cách chống ô nhiễm môi trường trong sản xuất đường, giấy, sản xuất rượu bia. + Có ý thức trồng và bảo vệ cây xanh để có quá trình quang hợp.

II. Điều chế và ứng dụng 1. Glucozơ - Thuỷ phân tinh bột nhờ xúc tác axit HCl loãng hoặc enzim.

- Thuỷ phân xenlulozơ (vỏ bào, mùn cưa) nhờ xúc tác axit HCl đặc. Ứng dụng : Dùng làm thuốc tăng lực, tráng gương ruột phích, là sản phẩm trung gian đ sản xuất etanol từ các nguyên liệu có chứa tinh bột hoặc xenlulozơ.

2. Saccarozơ - Là thực phẩm quan trọng cho người.

- Trong công nghiệp thực phẩm, saccarozơ là nguyên liệu để sản xuất bánh kẹo, nước gải khát, đồ hộp.

- Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ là nguyên liệu dùng để pha thuốc. Saccarozơ còn là nguyên liệu để thuỷ phân thành glucozơ và fructozơ dùng trong kĩ thuật tráng gương, tráng ruột phích.

3. Tinh bột : - Là chất dinh dưỡng cơ bản cho người và một số động vật.

- Trong công nghiệp, tinh bột được dùng để sản xuất bánh kẹo và hồ dán.

- Trong cơ thể người, tinh bột bị thuỷ phân thành glucozơ nhờ các enzim trong nước bọt và ruột non.

Phần lớn glucozơ được hấp thụ trực tiếp qua thành ruột và đi vào máu nuôi cơ thể ; phần còn dư được chuyển về gan. Ở gan, glucozơ được tổng hợp lai nhờ enzim thành glicogen dự trữ cho cơ thể.

4. Xenlulozơ - Những nguyên liệu chứa xenlulozơ (bông, đay, gỗ,…) thường được dùng trực tiếp (kéo sợi dệt vải, trong xây dựng, làm đồ gỗ,…) hoặc chế biến thành giấy.

- Xenlulozơ là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo như tơ visco, tơ axetat, chế tạo thuốc súng không khói và chế tạo phim ảnh.

5. Tích hợp bảo vệ môi trường + Giúp học sinh bảo quản đường, tinh bột và bảo quản một cách hợp lý, vệ sinh an toàn thực phẩm. + Biết cách chống ô nhiễm môi trường trong sản xuất đường, giấy, sản xuất rượu bia. + Có ý thức trồng và bảo vệ cây xanh để có quá trình quang hợp.

4. Củng cố: Củng cố chủ đề thông qua các bài tập luyện tập Hoạt động 3 : C. Hoạt động Luyện tập Hoạt động của GV –HS GV: cho hs luyện tập các bài tập chủ đề cacbohidrat tùy thuộc năng lực học sinh Mà chọn cấp độ phù hợp HS: Luyện tập theo yêu cầu giáo viên

Nội dung

5.Hướng dẫn về nhà : Thông qua hoạt động vận dụng và tìm tòi mở rộng Hoạt động 4: D. Hoạt động Vận dụng Hoạt động của GV –HS

Nội dung

GV: Yêu cầu theo các em để có 1 cốc Công thức pha tùy thuộc vị giác mỗi người. nước đường chanh thì pha theo tỷ lệ nào Vd : 200 ml H2O + 3 thìa đường + nửa quả thì đạt được yêu cầu về mặt vị giác với đại chanh đa số?

HS: về nhà hoạt động trải nghiệm Hoạt động 4: E. Hoạt động Tìm tòi ,mở rộng Hoạt động của GV –HS

Nội dung

GV: Ngoài các tính chất hóa học như trên thì các hợp chất cacbohidrat còn có tính chất nào?

Tại sao lại có tính chất đó HS: về nhà tìm tòi ,đọc sách,hay internet mở rộng HỆ THỐNG CÂU HỎI 1. Nhận biết : Câu 1: Glucozơ thuộc loại A. đisaccarit.

B. polisaccarit.

C. monosaccarit.

D. polime.

Câu 2: Saccarozơ thuộc loại: A. monosaccarit.

B. đisaccarit.

C. polisaccarit.

D. polime.

Câu 3: Cho biết Glucozơ có bao nhiêu nhóm OH trong phân tử A. 6 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 4: Công thức phân tử nào cho dưới đây là của Glucozơ A. C6H12O6 B. C12H22O11 C. (C6H10O5)n D. C6H10O5 Câu 5: Mô ̣t phân tử saccarozơ co A. mô ̣t gố c -glucozơ và mô ̣t gố c -fructozơ.

B. mô ̣t gố c -glucozơ và mô ̣t gố c -fructozơ.

C. hai gố c -glucozơ.

D. mô ̣t gố c -glucozơ và mô ̣t gố c -fructozơ.

Câu 6: Cặp chất nào sau đây không phải là đồng phân của nhau ?

A. Ancol etylic và đimetyl ete.

B. Glucozơ và fructozơ.

C. Saccarozơ và xenlulozơ.

D. 2-metylpropan-1-ol và butan-2-ol.

Câu 7: Cacbohiđrat nhất thiết phải chứa nhóm chức của A. xeton.

B. anđehit.

C. amin.

D. ancol.

Câu 8: Cho một số tính chất: có dạng sợi (1); tan trong nước (2); tan trong nước Svayde (3); phản ứng với axit nitric đặc (xúc tác axit sunfuric đặc) (4); tham gia phản ứng tráng bạc (5); bị thuỷ phân trong dung dịch axit đun nóng (6). Các tính chất của xenlulozơ là: A. (3), (4), (5) và (6).

B. (1), (3), (4) và (6).

C. (2), (3), (4) và (5).

D. (1,), (2), (3) và (4).

Câu 9: Cacbohiđrat nào sau đây thuộc loại đisaccarit?

A. Xenlulozơ.

B. Glucozơ.

C. Saccarozơ.

D. Amilozơ.

2. Thông hiểu

Câu 10: Cho các chất sau: Etyl Axetat; Glyxerol; Glucozơ; Etanol; Saccarozơ; Stiren; Tinh bột. Số chất thuộc loại cacbohiđrat là : A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 11: Cho các chất sau: Etyl Axetat; Glyxerol; Glucozơ; fructozơ; Etanol; Saccarozơ; Stiren. Tính bột.

Số chất thuộc loại monosacarit là : A. 2 B. 3 C. 4 D. 1 Câu 12: Chất nào sau đây không thuộc cacbohiđrat ?

A. Glucozơ.

B. Fructozơ.

C. Saccarozơ D. etyl fomat.

Câu 13: Thí nghiệm nào sau đây chứng tỏ trong phân tử glucozơ có 5 nhóm hiđroxyl?

A. Khử hoàn toàn glucozơ thành hexan.

B. Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2.

C. Tiến hành phản ứng tạo este của glucozơ với anhiđrit axetic.

D. Thực hiện phản ứng tráng bạc.

Câu 14: Các dung dich ̣ phản ứng đươ ̣c với Cu(OH)2 ở nhiêṭ đô ̣ thường là A. glixerol, axit axetic, glucozơ.

B. lòng trắ ng trứng, fructozơ, axeton.

C. anđehit axetic, saccarozơ, axit axetic.

D. fructozơ, axit acrylic, ancol etylic.

Câu 15: Dãy các chất nào dưới đây đều phản ứng được với Cu(OH)2 ở điều kiện thường?

A. Etylen glicol, glixerol và ancol etylic.

B. Glixerol, glucozơ và etyl axetat.

C. Glucozơ, glixerol và saccarozơ. D. Glucozơ, glixerol và metyl axetat.

Câu 16: Phát biểu nào sau đây là đúng ?

A. Glucozơ bị khử bởi dung dịch AgNO3 trong NH3.

B. Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh.

C. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh.

D. Saccarozơ có phản ứng tráng gương.

Câu 17: Chất tác dụng với H2 tạo thành sobitol là A. saccarozơ B. glucozơ C. xenlulozơ D. tinh bột Câu 18: Glucozơ và fructozơ đều A. có công thức phân tử C6H10O5.

B. có phản ứng tráng bạc.

C. thuộc loại đisaccarit.

D. có nhóm –CH=O trong phân tử.

Câu 19: Saccarozơ có tính chất nào trong số các tính chất sau : (1) polisaccarit.

(2) khối tinh thể không màu.

(3) khi thuỷ phân tạo thành glucozơ và frutozơ. (4) tham gia phản ứng tráng gương.

(5) phản ứng với Cu(OH)2.

Những tính chất nào đúng ?

A. (1), (2), (3), (5). B. (3), (4), (5).

C. (1), (2), (3), (4). D. (2), (3), (5).

3. Vận dụng Câu 20: Cho dãy các chất: glucozơ, xenlulozơ, metyl axetat, metyl fomat. Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng bạc là A. 1.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Câu 21: Chất phản ứng được với AgNO3 trong dung dịch NH3, đun nóng tạo ra kim loại Ag là A. glucozơ.

B. saccarozơ. C. xenlulozơ.

D. tinh bột.

Câu 22: Cho m gam glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 lấy dư với hiệu suất 75%, thu được 21,6 gam Ag. Giá trị của m là: A. 18 gam.

B. 13,5 gam.

C. 24 gam.

D. 36 gam.

Câu 23: Thuỷ phân hoàn toàn tinh bô ̣t trong dung dich ̣ axit vô cơ loãng, thu đươ ̣c chấ t hữu cơ X. Cho X phản ứng với khí H2 (xúc tác Ni, to), thu đươ ̣c chấ t hữu cơ Y. Các chấ t X, Y lầ n lươ ̣t là : A. glucozơ, saccarozơ.

B. glucozơ, sobitol. C. glucozơ, fructozơ. D. glucozơ, etanol.

Câu 24: Để chứng minh trong phân tử của glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với A. kim loại Na. B. AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dung dịch NH3, đun nóng.

C. H2 (Ni, to).

D. Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường.

Câu 25: Dãy các chất đều có khả năng tham gia phản ứng thủy phân trong dung dịch H 2SO4 đun nóng là: A. fructozơ, saccarozơ và tinh bột B. saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ C. glucozơ, saccarozơ và fructozơ D. glucozơ, tinh bột và xenlulozơ Câu 26: Dãy gồm các dung dịch đều tham gia phản ứng tráng bạc là A. Glucozơ, fructozơ, axit fomic, anđehit axetic.

B. Fructozơ, axit fomic, glixerol, anđehit axetic.

C. Glucozơ, glixerol, saccarozơ, axit fomic.

D. Glucozơ, fructozơ, anđehit axetic, saccarozơ. as Câu 27: Phương trình : 6nCO2 + 5nH2O ⎯⎯⎯⎯ → (C6H10O5)n + 6nO2, là phản ứng hoá học chính của clorophin quá trình nào sau đây ?

A. quá trình hô hấp.

B. quá trình quang hợp.

C. quá trình khử.

D. quá trình oxi hoá.

Câu 28: Cho các chất sau : Tinh bột; glucozơ ; saccarozơ; xenlulozơ; fructozơ. Số chất không tham gia phản ứng tráng gương là A. 2.

B. 1.

C. 4.

D. 3.

Câu 29: Phản ứng không dùng để chứng minh đặc điểm cấu tạo phân tử của glucozơ là A. Hòa tan Cu(OH)2 để chứng minh phân tử có nhiều nhóm chức –OH. B. Phản ứng tráng gương để chứng tỏ trong phân tử glucozơ có nhóm chức –CHO. C. Phản ứng với 5 phân tử (CH3CO)2O để chứng minh có 5 nhóm –OH trong phân tử.

D. Tác dụng với Na để chứng minh phân tử có 5 nhóm –OH. Câu 30: Dung dịch saccarozơ tinh khiết không có tính khử, nhưng khi đun nóng với H 2SO4 loãng lại có phản ứng tráng gương, đó là do A. đã có sự tạo thành anđehit sau phản ứng.

B. Saccarozơ tráng gương được trong môi trường axit.

C. đã có sự thủy phân saccarozơ tạo ra glucozơ và fructozơ chúng đều tráng gương được trong môi trường bazơ D. đã có sự thủy phân tạo chỉ tạo ra glucozơ.

4. Vận dụng cao Câu 31: Cho sơ đồ phản ứng : xuù c taù c → Y (a) X + H2O ⎯⎯⎯ (b) Y + AgNO3 + NH3 + H2O → amoni gluconat + Ag + NH4NO3 xuù c taù c → E+Z (c) Y ⎯⎯⎯ aù nh saù ng (d) Z + H2O ⎯⎯⎯⎯→ X+G chaá t dieä p luïc X, Y, Z lần lượt là : A. Tinh bột, glucozơ, etanol.

B. Tinh bột, glucozơ, cacbon đioxit.

C. Xenlulozơ, saccarozơ, cacbon đioxit.

D. Xenlulozơ, fructozơ, cacbon đioxit.

Câu 32: Cho các chuyển hoá sau : t o , xt →Y (1) X + H2O ⎯⎯⎯ t o , Ni → Sobitol (2) Y + H2 ⎯⎯⎯ to → Amoni gluconat + 2Ag + NH4NO3 (3) Y + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O ⎯⎯ t o , xt → E +Z (4) Y ⎯⎯⎯ as, clorophin ⎯ → X +G (5) Z + H2O ⎯⎯⎯⎯ X, Y và Z lần lượt là : A. tinh bột, glucozơ và ancol etylic.

B. xenlulozơ, fructozơ và khí cacbonic.

C. tinh bột, glucozơ và khí cacbonic.

D. xenlulozơ, glucozơ và khí cacbon oxit.

Câu 33: Có một số nhận xét về cacbonhiđrat như sau : (1) Saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ đều có thể bị thủy phân.

(2) Glucozơ, fructozơ, saccarozơ đều tác dụng được với Cu(OH) 2 và có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

(3) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân cấu tạo của nhau.

(4) Phân tử xenlulozơ được cấu tạo bởi nhiều gốc β-glucozơ.

(5) Thủy phân tinh bột trong môi trường axit sinh ra fructozơ.

Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là : A. 2.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Câu 34: Cho các phát biểu sau: (1) Fructozơ và glucozơ đều có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc; (2) Saccarozơ và tinh bột đều không bị thủy phân khi có axit H 2SO4 (loãng) làm xúc tác; (3) Tinh bột được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp; (4) Xenlulozơ và saccarozơ đều thuộc loại disaccarit; Phát biểu đúng là A. (3) và (4).

B. (1) và (3).

C. (1) và (2).

D. (2) và (4).

Câu 35: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Xenlulozơ tan tốt trong nước và etanol.

B. Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo ra sobitol.

C. Saccarozơ có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

D. Thủy phân hoàn toàn tinh bột trong dung dịch H 2SO4 đun nóng, tạo ra fructozơ.

Phát biểu đúng là “Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo ra sobitol.”.

Câu 36: Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat : (a) Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước. (b) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit. (c) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hòa tan Cu(OH) 2, tạo phức màu xanh lam. (d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi trường axit, chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất. (e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO 3 trong NH3 thu được Ag. (g) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H 2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol.

Số phát biểu đúng là : A. 6.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 37: Cho các phát biểu sau : (a) Glucozơ và fructozơ phản ứng với H2 (to, Ni) đều cho sản phẩm là sobitol. (b) Trong môi trường axit, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hóa lẫn nhau. (c) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng với dung dịch AgNO 3 trong NH3. (d) Trong dung dịch, glucozơ và fructozơ đều hòa tan Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam. (e) Fructozơ là hợp chất đa chức. (f) Có thể điều chế ancol etylic từ glucozơ bằng phương pháp sinh hóa.

Số phát biểu đúng là : A.5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Trong số phát biểu trên, số phát biểu đúng là 3, gồm các phát biểu (a), (d), (f).

Câu 38: Cho các phát biểu sau: (a) Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ tạo ra axit gluconic. (b) Ở điều kiện thường, glucozơ và saccarozơ đều là những chất rắn, dễ tan trong nước. (c) Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo và chế tạo thuốc súng không khói. (d) Amilopectin trong tinh bột chỉ có các liên kết -1,4-glicozit. (e) Sacarozơ bị hóa đen trong H2SO4 đặc. (f) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ được dùng để pha chế thuốc.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 5.

Câu 39: So sánh tính chất của glucozơ, tinh bột, saccarozơ, xenlulozơ.

(1) Cả 4 chất đều dễ tan trong nước và đều có các nhóm -OH.

(2) Trừ xenlulozơ, còn lại glucozơ, tinh bột, saccarozơ đều có thể tham gia phản ứng tráng bạc.

(3) Cả 4 chất đều bị thủy phân trong môi trường axit.

(4) Khi đốt cháy hoàn toàn 4 chất trên đều thu được số mol CO2 và H2O bằng nhau.

(5) Cả 4 chất đều là các chất rắn, màu trắng.

Trong các so sánh trên, số so sánh không đúng là A. 5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Câu 40: Chọn những câu đúng trong các câu sau : (1) Xenlulozơ không phản ứng với Cu(OH)2 nhưng tan được trong dung dịch [Cu(NH3)4](OH)2.

(2) Glucozơ được gọi là đường mía.

(3) Dẫn khí H2 vào du \ng dịch glucozơ, đun nóng, xúc tác Ni thu được poliancol.

(4) Glucozơ được điều chế bằng cách thủy phân tinh bột nhờ xúc tác HCl hoặc enzim.

(5) Dung dịch saccarozơ không có phản ứng tráng Ag, chứng tỏ phân tử saccarozơ không có nhóm – CHO. (6) Saccarozơ thuộc loại đisaccarit có tính oxi hóa và tính khử.

(7) Tinh bột là hỗn hợp của 2 polisaccarit là amilozơ và amilopectin.

A. (1), (2) , 5, 6, (7).

B. (1), (3), (4), (5), (6), (7).

C. (1), (3), (5), (6), (7).

D. (1), (2), (3), (6), (7).

Ngày 10 / 09 /2018 PHT PHỤ TRÁCH TỔ

Nguyễn Thị Tố Nga

Tự chọn 2:

BÀI TẬP VỀ ESTE (2/3) Số tiết: 03

Ngày soạn :11 /9/2018 TIẾT 2 II. CHUẨN BỊ 1.Phương pháp Kĩ thuật đặt câu hỏi , ….

2. Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1. Ổn định tổ chức: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 12A1 12A3 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới: Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GVỞ giờ trước các em đã được luyện tập HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến một số bài tập về este . Hôm nay các em tiếp thức trong đầu tục nghiên cứu về dạng phản ứng thủy phân của este Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc bàn học trong lớp theo nhóm + Nhóm 1,3 làm bài tập 1: Thủy phân este E đơn chức thu được axit mạch hở có nhánh X và ancol Y. Cho Y qua CuO đốt nóng thì thu được sản phẩm hữu cơ Z. Cho 0,1 mol Z phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 trong NH3 thì được 43,2 gam Ag. Tỉ khối hơi của E đối với He là 4. Hãy xác định công thức cấu tạo, nêu ứng dụng chủ yếu của E và viết các phương trình hoá học xảy ra + Nhóm 2,4 làm bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất béo X người ta thu được 5,7 mol khí CO2 và 5,2 mol H2O . Khi thủy phân 0,1 mol chất béo X người ta thu được 3 axit A, B, C không phải đồng phân của nhau. Biết rằng từ B hay C có thể điều chế A chỉ bằng một phản ứng. Xác định công thức

của X. GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức GV: Cho các nhóm mới hình thành theo nguyên tắc mảnh ghép để hs được thảo luận Quá trình được lặp lại với nhóm mới cứ như vây đến khi các thành viên đều nắm được cả 2 bài tập Hướng dẫn đáp án bài tập 1 a) E là este đơn chức nên có công thức tổng quát C xHyO2 Ta có 12x + y + 32 = 100  y = 68 – 12x Vì 0 < y  2x +2 → 0 < 68 – 12x  2x +2 → 4,7 < x < 5,6 → x = 5 và y = 8  Công thức phân tử của E là C5H8O2 ancol Y (đơn chức) + CuO → Z (đơn chức) và 0,1 mol Z (đơn chức) + AgNO3 trong NH3 tạo ra 0,4 mol Ag  Z chỉ có thể là HCHO  Y là CH3OH  gốc axit X là C3H5COO– Vì axit có nhánh và mạch hở nên CTCT của axit là CH 2=C(CH3)COOH. Vậy công thức của A là CH2=C(CH3)COOCH3 (metyl metacrylat).

Các phương trình hoá học : H + ,t o

⎯⎯⎯⎯ → CH2=C(CH3)COOH + CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3 + H2O ⎯⎯ to

CH3OH + CuO ⎯⎯→ HCHO + Cu + H2O to

HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH ⎯⎯→ (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O Ứng dụng : Trùng hợp E ta được một loại polime rất thông dụng là thủy tinh hữu cơ. o

CH2

C COOCH3

xt, p, t

CH3

Hướng dẫn đáp án bài tập 2

COOCH3 CH2 C CH3

n

Đặt CTPT chất béo X là C xHyO6 y y CxHyO6 + (x+ − 3 )O2 → xCO2 + H2O 4 2 y 1 x 2 0,1 5,7 5,2 → x = 57 và y = 104  X có CTPT là C57H104O6

57  2 + 2 − 104 =6 2 → 3 liên kết  cho 3 nhóm –COO– → còn 3 liên kết  cho 3 gốc axit.

Gốc của glixerol là C3H5 → 3 gốc axit có số nguyên tử cacbon là 54 và số nguyên tử hiđro là 99.

Từ B hay C điều chế chất A chỉ bằng một phản ứng  A, B, C có cùng số nguyên tử 54 cacbon là : = 18 .

3 Vì A, B, C không phải đồng phân của nhau nên số nguyên tử hiđro ở các gốc hiđro cacbon phải khác nhau  A là C17H35COOH ; B là C17H33COOH và C là C17H31COOH. Công thức chất béo (C17H35COO) (C17H33COO) (C17H31COO) (C3H5) → số liên kết  =

4.Củng cố: Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất hó học của este ? các điểm chú ý khi gặp bài toán đốt cháy 5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập

Tiết 11

THỰC HÀNH SỐ1:ĐIỀU CHẾ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA ESTE VÀ CÁC BON HIĐRAT

Ngày soạn: 12/09/2018 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Biết được : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm : − Điều chế etyl axetat. − Phản ứng xà phòng hoá chất béo. − Phản ứng của glucozơ với Cu(OH)2. − Phản ứng của hồ tinh bột với iot .Trọng tâm − Điều chế este; − Xà phòng hóa chất béo, glucozơ tác dụng với Cu(OH) 2/NaOH và tinh bột tác dụng với I2.

2.Kĩ năng − Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên. − Quan sát, nêu hiện tượng thí nghiệm, giải thích và viết các phương trình hoá học, rút ra nhận xét. − Viết tường trình thí nghiệm.

3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực thực hành hóa học.

II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Tích hợp linh hoạt các phương pháp : Giải quyết vấn đề;phương pháp dạy học nhóm; Kỹ thuật đặt câu hỏi, thuyết trình gợi mở…

2. Phương tiện , thiết bị: Sách giáo khoa hoá 12 Giáo viên: Giáo viên:1 bộ kết nối aMixer; 1 cảm biến PH ; ống nghiệm CH3COOC2H5 (bài 27 trong sách hướng dẫn TN) Học Sinh: C2H5OH, CH3COOH, H2SO4, NaCl, NaOH, CuSO4, glucozơ, tinh bột, cồn iôt, dầu thực vật, Ông nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 12A1 12A3

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Các em đã được tìm hiểu về este; chất HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến béo,các bohidrat .hôm nay thầy trò ta sẽ đi thức trong đầu thí nghiệm kiểm chứng những điều đã học!

Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: Hình thành các nhóm theo quy luật : Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1 làm Thí nghiệm 1: - Điều chế etylaxetat + Nhóm 2 làm Thí nghiệm 2: - phản ứng xà phòng hóa HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc + Nhóm 3 làm Thí nghiệm 3: nhóm phản ứng của glucozo với Cu(OH)2 +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm + Nhóm 4 làm Thí nghiệm 4: +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ phản ứng của hồ tinh bột với iot. + Chuẩn bị báo cáo các kết quả HS:Báo cáo kết quả và thảo luận GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 1.Thí nghiệm : Điều chế etylaxetat •

cách tiến hành : cho 1 ml ancol etylic, 1 ml axit axetic và 1 giọt axit sunfuric đặc.

Lắc đều, đồng thời đun cách thủy 5-6 phút.

•

Làm lạnh, rót thêm vào ống nghiệm 2ml dd NaCl bão hòa.

•

Quan sát hiện tượng, giải thích hiện tượng.

•

CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5 + H2O

•

Lớp chất lỏng nhẹ hơn nước, nổi lên phía trên đó là este.

2.Thí nghiệm 2 : phản ứng xà phòng hóa *cách tiến hành : cho vào bát sứ khoảng 1g dầu thực vật và 2-3 ml dd NaOH 40%. Đun hh sôi nhẹ và liên tục khuấy đều bằng đũa thủy tinh trong 8- 10 phút, rót thêm 4-5 ml dd NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ.

- để nguội và quan sát.

• Quan sát hiện tượng, giải thích hiện tượng.

Xà phòng tách ra khỏi hh phản ứng 3.Thí nghiệm 3 : phản ứng của glucozo với Cu(OH)2 *cách tiến hành :Cho 2-3 giọt dd CuSO4 5% và khoảng 1 ml dd NaOH 10% vào ống nghiệm, thấy xuất hiện kết tủa. Lắc nhẹ, rồi gạn bỏ lớp dd, thêm vào đó 2 ml dd glucozo 1%, lắc nhẹ.

- đun nóng.

•

Quan sát hiện tượng, giải thích hiện tượng.

- Xuất hiện dd màu xanh da trời ( tính chất của rượu đa chức) - đun nóng, thấy xuất hiện kết tủa màu đỏ gạch ( tính chất của andehit đơn chức 4.Thí nghiệm 4 : phản ứng của hồ tinh bột với iot. *cách tiến hành : Cho vài giọt dd iot vào ống nghiệm đựng sẵn 1-2 ml dd hồ tinh bột.

- đun nóng dd rồi để nguyên quan sát.

• -

Quan sát hiện tượng, giải thích hiện tượng. tạo ra dd màu xanh lam.

đun nóng, mất màu để nguội lại thấy màu xanh lam.

GV: Cho các nhóm mới hình thành theo nguyên tắc mảnh ghép để hs được thảo luận Quá trình được lặp lại với nhóm mới cứ như vây đến khi các thành viên đều nắm được cả 2 bài tập 4.Củng cố: Gv đánh giá chung buổi thực hành ,nhận xét ưu khuyết điểm từng tổ 5. Hướng dẫn về nhà: Về nhà viết báo cáo thực hành theo mẫu BÁO CÁO KẾT QUẢ THỰC HÀNH 1.Họ và tên HS:…………………………………..Lớp……………………………...

2. Tên bài thực hanh:……………………………………………….

TT

Tên TN

Tự chọn 3(A1):

Cách tiến hành TN

Hiện tượng quan sát được

Giải thích kết quả TN

BÀI TẬP VỀ ESTE (3/3)

Số tiết: 03 Ngày soạn :13 /9/2018 TIẾT 3 II. CHUẨN BỊ 1.Phương pháp Phương pháp dạy học nhóm , ….

2. Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1. Ổn định tổ chức: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 12A1 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới: Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GVỞ giờ trước các em đã được luyện tập HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức một số bài tập về este . Hôm nay các em tiếp trong đầu tục nghiên cứu về dạng phản ứng thủy phân của este Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo bàn học trong lớp nhóm + Nhóm 1,3 làm bài tập 1: Trong chất béo luôn có một lượng axit béo tự do.

Khi thủy phân hoàn toàn 2,145 kg chất béo, cần HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm dùng 0,3 kg NaOH, thu 0,092 kg glixerol, và việc nhóm m(g) hỗn hợp muối Na. Khối lượng xà phòng +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm 60% (về khối lượng) thu được là +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ A. 7,574 kg.

B. 3,765 kg. + Chuẩn bị báo cáo các kết quả C. 2,610 kg.

D. 3,787 kg HS:Báo cáo kết quả và thảo luận + Nhóm 2,4 làm bài tập 2: Xà phòng hoá hoàn toàn 2,22 gam hỗn hợp X hai este đồng phân cần vừa đủ 1,20 gam NaOH. Khi HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực đốt cháy hỗn hợp hai este trên, người ta thu được hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận CO2 và hơi H2O có số mol bằng nhau. a) Tìm công thức phân tử của hai este. b) Tìm công thức cấu tạo và gọi tên hai este. c) Cho 2,22 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 2,16 gam bạc. Viết phương trình hoá học và tính % khối lượng của mỗi este.

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức GV: Cho các nhóm mới hình thành theo nguyên tắc mảnh ghép để hs được thảo luận Quá trình được lặp lại với nhóm mới cứ như vây đến khi các thành viên đều nắm được cả 2 bài tập Hướng dẫn đáp án bài tập 1 t0 → 3 RCOONa + C3H5(OH)3 Chọn D. (1) (RCOO)3 C3 H5 + 3NaOH ⎯⎯ R ' COOH + NaOH → R ' COONa + H2O

(2)

Ta có : số mol glixerol = 1 ; số mol NaOH tạo glixerol = 3 số mol NaOH trung hòa axit tự do = Theo định luật bào toàn khối lượng:

0,3 103 −3 40

= 4,5  số mol H2O cũng = 4,5

Khối lượng muối = KL (chất béo) + KL (NaOH) − KL (glixerol) − KL (H2O) = 2,145 + 0,300 − 0,092 − Khối lượng xà phòng (60%) =

4, 5  18 1000

= 2,272 (kg)

2, 272 = 0, 6

Hướng dẫn đáp án bài tập 2 1,20 a) nNaOH = = 0,03 (mol) 40 Hỗn hợp este cháy thu được số mol CO2 bằng số mol H2O  este thuộc loại đơn chức no mạch hở : C nH2nO2 Ta có : 1 mol este đơn chức phản ứng với 1 mol NaOH 2,22 = 74 (g/mol)  n este = n NaOH = 0,03 mol  M este = 0,03 14n + 32 = 74 → n = 3  CTPT : C3H6O2 b) C3H6O2 có 2 đồng phân este CH3COOCH3 : metyl axetat HCOOCH2CH3 : etyl fomat 2,16 = 0,02 (mol) c) nAg = 108 HCOOCH2CH3 + 2[Ag(NH3)2]OH → NH4OCOCH2CH3 + 2Ag + 3NH3 + H2O 0,01 0,02 Khối lượng etyl fomat = 0,01.74 = 0,74 gam 0,74  100% = 33,33%  % mHCOOCH2CH3 = 2,22  % mCH3COOCH3 = 66,67%

4.Củng cố: Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất hó học của este ? các điểm chú ý khi gặp bài toán đốt cháy

5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập

Ngày soạn: 15/09/2018 Tiết 12: KIỂM TRA 1 TIẾT I. MỤC TIÊU: 1.Kiên thức Kiểm tra nhận thức của học sinh.

2. Kĩ năng Rèn kĩ năng làm bài tập trắc nghiệm khách quan.

Lấy điểm tổng kết đánh giá.

3. Thái độ: Rèn thái độ thi cử nghiêm túc.

4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học..

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực tính toán hóa học.

II. CÁC KIẾN THỨC VÀ KỸ NĂNG CẦN KIỂM TRA Chương I: ESTE - Lipit 1.1. este 1.2. Lipit Chương II: cacbohidrat III. HÌNH THỨC KIỂM TRA Vừa trắc nghiệm, vừa có tự luận IV. KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Bảng trọng số đề kiểm tra STT

Nội dung

Tổng số tiết

Tiết LT

LT VD

LT

Số câu TN VD LT VD

Chỉ số

Trọng số

Điểm số TN LT VD

1

Chủ đề 1: este

3

1

0.9 2.1

8.2

19.1

1

3

0.50 1.50

2

Chủ đề 2: Lipit

2

1

0.9 1.1

8.2

10.0

1

1

0.50 0.50

3

Chủ đề 3: cacbohidrat

5

4

3.6 1.4 32.7 12.7

4

2

2.00 1.00

4

Bài tập tổng hợp Tổng

1

1

0.9 0.1

8.2

0.9

1

1

0.50 0.50

11

7

5.4 4.6 49.1 41.8

7

7

3.50 3.50

Chọn h = 0.9 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Cấp độ Tên Chủ đề (nội dung, chương…)

Nhận biết

TNKQ

Chủ đề 1 Este

Đồng phân Danh pháp Công Thức TQ

Số câu: 5 Số điểm: 3đ Tỉ lệ: 30 %

Số câu: 1 Số điểm: 0,5 đ

Chủ đề 2 Lipit

Đồng phân

Số câu: 2 Số điểm: 1,0 Tỉ lệ: 10%

Chủ đề 3 Cacbohiđrat

Số câu: 7 Số điểm: 3,5 Tỉ lệ: 30% Chủ đề 4

Thông hiểu

TL

TNKQ

TL

Vận dụng Cấp độ thấp TNKQ Bài tập tính toán tìm CTPT Số câu: 1 Số điểm 0.5 Bài tập tính toán Số câu: 1 Số điểm:0 .5

Số câu: 1 Số điểm: 0,5

Cấp độ cao

TL

TNKQ

Bài tập tính toán tìm CTCT Số câu: 1 Số điểm 1đ

Bài tập thủy phân hỗn hợp este Số câu: 2 Số điểm 1,0 đ

Tính chất của Glucozơ

Nhận biết

Bài tập tính toán

Số câu: 2 Số điểm: 1,0 đ

Số câu: 2 Số điểm: 1 đ

Số câu: 1 Số điểm 0.5

Số câu: 1 Số điểm: 0,5

Nhận

TL

Số câu: 5 3 điểm = 30 %

Số câu: 2 1,0 điểm = 10%

Tính chất của Saccaro zơ, tinh bột, Xenlulo zơ

So sánh nhiệt

Cộng

Bài tập

Số câu: 7 3,0 điểm = 30%

Bài tập tổng hợp

Số câu: 3 Số điểm: 3 Tỉ lệ: 30%

Tổng số câu: 16 Tổng số điểm: 10 Tỉ lệ: 100%

độ sôi

biết

Số câu: 1 Số điểm: 0,5

Số câu: 1 Số điểm:2đ

Số câu: 5 Số điểm: 2,5 25%

V. ỔN ĐỊNH TỔ CHỨC: Lớp Ngày Tiết Thứ Sĩ số 12A1 12A3

tính toán hỗn hợp Số câu: 1 Số điểm: 0,5

Số câu: 3 Số điểm: 3,0 30%

Số câu: 8 Số điểm: 2,67 26,7%

Số câu: 3 3 điểm = 30% Số câu: 16 điểm:1 0 Tỉ lệ: 100%

HS vắng

VI. ĐỀ KIỂM TRA VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ( Kèm theo) 1.Đề kiểm tra.

SỞ GD&ĐT PHÚ THỌ TRƯỜNG THPT YỂN KHÊ ĐỀ CHÍNH THỨC

KIỂM TRA 1 TIẾT – BÀI SỐ 01 Môn : HÓA HỌC 12 Thời gian : 45 phút Đề gồm có: 02 trang Mã đề : 132

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; Ca = 40; Cr =52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag=108; Ba = 137; Mn = 55.

I. Phần trắc nghiệm (6 điểm) Câu 1: Thuốc thử để phân biệt glucozơ và fructozơ là A. Cu(OH)2 B. dd AgNO3/NH3 C. Na kim loại D. dd Br2

Câu 2: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z với các thuốc thử ghi ở bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Quỳ tím Chuyển màu hồng Y Dung dịch I2 Có màu xanh tím Z Dung dịch AgNO3/NH3 Kết tủa Ag Các dung dịch X, Y, Z lần lượt là: A. Glucozo, tinh bột, axit glutamic B. Axit glutamic, glucozo, tinh bột.

C. Axit glutamic, tinh bột, Glucozo.

D. Tinh bột, glucozo, axit glutamic.

Câu 3: Công thức nào sau đây là của xenlulozơ?

A. [C6H7O2(OH)3]n.

B. [C6H7O3(OH)3]n.

C. [C6H8O2(OH)3]n.

D. [C6H5O2(OH)3]n.

Câu 4: Chất thuộc loại monosaccarit là A. xenlulozơ.

B. fructozơ.

C. saccarozơ.

D. glucozơ.

Câu 5: Este Z đơn chức, mạch hở được tạo thành từ axit X và ancol Y. Đốt cháy hoàn toàn 2,15 gam Z, thu được 0,1 mol CO2 và 0,075 mol H2O. Mặt khác, cho 2,15 gam Z tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được 2,75 gam muối. Công thức của X và Y lần lượt là: A. C2H3COOH và CH3OH. B. HCOOH và C3H5OH. C. CH3COOH và C3H5OH. D. HCOOH và C3H7OH. Câu 6: Trong công nghiệp sản xuất ruột phích nước ngưới ta thực hiện phản ứng nào sau đây?

A. Cho anđhyt fomic pư với dd AgNO3/NH3. B. Cho dd axit fomic pư với dd AgNO3/NH3.

C. Cho axetilen pư với dd AgNO3/NH3.

D. Cho dd glucozơ pư với dd AgNO3/NH3.

Câu 7: Nhận xét nào không đúng dưới đây?

A. Glucozo được dùng truyền cho người bệnh bị suy nhược do lượng đường trong máu giảm có nồng độ là 5%.

B. Glucozo và fructozo có cùng công thức phân tử nên có cùng tính chất hóa học.

C. Glucozo được phát hiện có nhiều trong củ cải đường D. Glucozo có trong các bộ phận của cây: rễ, thân, lá, quả,… nhất là trong quả chín và trong máu người và động vật.

Câu 8: Cho các chất sau: Fructozo, glucozo, etyl axetat. Số chất phản ứng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm, tạo dung dịch màu xanh lam là A. 1.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Câu 9: Đun nóng este HCOOCH3 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là A. CH3COONa và CH3OH. B. HCOONa và CH3OH. C. CH3COONa và C2H5OH. D. HCOONa và C2H5OH. Câu 10: Giả sử 1 giờ cây xanh hấp thụ 6 mol CO2 trong sư quang hợp thì số mol O2 sinh ra là A. 3 mol B. 6 mol C. 9 mol D. 12 mol Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol gam este X đơn chức thu được 19,8 gam CO 2 và 0,45 mol H2O. Công thức phân tử của este là A. C4H8O2 B. C3H6O4 C. C2H4O2 D. C3H6O2 Câu 12: Hợp chất nào sau đây là este ?

A. CH3CH2Cl. B. HCOOC6H5.

C. CH3COOCH3.

D. CH3COOH. Câu 13: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C5H10O2 là A. 8.

B. 7.

C. 5.

D. 6.

Câu 14: Công thức của etyl axetat là: A. C2H5COOCH3.

B. CH3COOC2H5.

C. HCOOCH3.

D. CH3COOCH3.

II. Phần tự luận (3 điểm) Câu 1 (2 điểm): Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các lọ hóa chất mất nhãn chứa một trong các dung dịch sau: a. Fructozo; glixerol; etanol. b. Glucozo; saccarozo; hồ tinh bột Câu 2 (1 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam một este đơn chức X thu được 3,36 lít khí CO 2 (đktc) và 2,7 gam H2O. Tìm công thức phân tử của X. -------------------------------------------------- HẾT -----------------------------------------------2.Đáp án và hướng dẫn chấm.

I. Phần trắc nghiệm: Mỗi câu đúng 0,5 đ Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Đáp án D C A B,D B D B C B B D B,C A II. Phần tự luận: Câu 1: CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O (C17H35COO)3C3H5 + 3 NaOH → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 2 C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H21O11 )2Cu + 2 H2O C6H12O6 → 2 CO2 + 2 H2O Câu 2 : CTPT C3H6O2.

VII. KẾT QUẢ KIẾM TRA VÀ RÚT KINH NGHIỆM 1. Kết quả kiểm tra Lớp 0-<3 3-<5 5-<6,5 6,5-<8,0 8-10 12A1 12A3 2. Nhận xét, đánh gía, rút kinh nghiệm.

Ngày / 09 /2018 PHT PHỤ TRÁCH TỔ

Nguyễn Thị Tố Nga

CHƯƠNG 3: AMIN - AMINOAXIT VÀ PROTEIN

14 B

Tiết 13: AMIN Ngày soạn: 20/09/2016 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Biết được: - Khái niệm, phân loại, cách gọi tên (theo danh pháp thay thế và gốc - chức).

- Đặc điểm cấu tạo phân tử , tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, độ tan) của amin.

Hiểu được: - Tính chất hóa học điển hình của amin là tính bazơ, anilin có phản ứng thế với brom trong nước.. . Trọng tâm − Cấu tạo phân tử và cách gọi tên (theo danh pháp thay thế và gốc – chức) − Tính chất hóa học điển hình: tính bazơ và phản ứng thế brom vào nhân thơm .

2.Kĩ năng - Viết công thức cấu tạo của các amin đơn chức, xác định được bậc của amin theo công thức cấu tạo.

- Quan sát mô hình, thí nghiệm,... rút ra được nhận xét về cấu tạo và tính chất.

- Dự đoán được tính chất hóa học của amin và anilin.

- Viết các PTHH minh họa tính chất. Phân biệt anilin và phenol bằng phương pháp hoá học.

- Xác định công thức phân tử theo số liệu đã cho.

3.Thái đô Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4. Tích hợp bảo vệ môi trường + Giúp học sinh biết được hợp chất amin rất độc, từ đó có ý thức giữ gìn cơ thể tránh tác động không tốt từ môi trường (không nên hút thuốc lá có hại cho cơ thể). + Giúp học sinh biết được, trong cá mè có nhiều amin có mùi tanh, từ đó biết cách xử lý.

II. Chuẩn bị: Phương pháp: trực quan,đàm thoại,phát vấn hs. Kĩ thuật phát vấn học sinh 2. Phương tiện , thiết bị: Giáo viên: dd Metylamin, anilin, quì tím, ống nghiệm Anilin, HCl, ống nghiệm Học Sinh:Sách giáo khoa III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 12A1 12A2 12A5

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1(15 phút): I. định nghĩa, phân loại, danh pháp và đồng phân Hoạt động của GV Hoạt động của HS * GV viết CTCT của NH3 và 4 amin 1. Định nghĩa khác, yêu cầu HS nghiên cứu kĩ cho HS nghiên cứu các CTvà nêu mối liên quan giứa cấu biết mối liên quan giứa cấu tạo của tạo của NH3 và các amin. Từ đó nêu định nghĩa tổng NH3 và các amin. quát về amin.

Amin là những hợp chất hữu cơ được tạo ra khi thay thế một hoặc nhiều nguyên tử hiđro trong phân tử NH3

bằng một hoặc nhiều gốc hiđrocacbon.

Thí dụ: NH3 ; C6H5NH2 ; CH3NH2 CH3-NH-CH3 ; CH3-N-CH3 | CH3 2. Phân loại HS trình bày cách phân loại và áp dụng phân loại các * GV yêu cầu HS nêu cách phân amin trong thí dụ đã nêu ở trên.

Amin được phân loại theo 2 cách: loại amin - Theo loại gốc hiđrocacbon.

- Theo bậc của amin. * GV lưu ý HS cách viết đồng phân 3. Đồng phân amin theo bậc của amin theo thứ tự HS viết các đồng phân amin của hợp chất hữu cơ có cấu tạo phân tử C4H11N amin bậc1, bậc 2, bậc 3, các đồng Dùng quy luật gọi tên áp dụng cho 7 đồng phân vừa phân hiđrocacbon viết.

Kết luận: Amin có các loại đồng phân: - Đồng phân về mạch cacbon.

- Đồng phân vị trí nhóm chức.

- Đồng phân về bậc của amin.

4. Danh pháp HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm

GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp * GV yêu cầu HS theo dõi bảng 2.1 SGK từ đó cho biết: - Quy luật gọi tên amin theo danh pháp gốc-chức.

- Quy luật gọi tên theo danh pháp HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm thay thế. +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 hoặc nhóm 4 báo cáo tên gốc chức Cách gọi tên theo danh pháp gốc-chức: Ank + vị trí + yl + amin Nhóm 2 hoặc nhóm 3 báo cáo danh pháp thay thế: Cách gọi tên theo danh pháp thay thế: Ankan+ vị trí+ amin

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Tên thông thường Chỉ áp dụng cho một số amin như : C6H5NH2 Anilin Hoạt động 2(2 phút) : Hoạt động của GV * GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK. * Cho HS xem mấu anilin

C6H5-NH-CH3 N-Metylanilin Trên cơ sở quy luật trên, HS áp dụng đọc tên với một số thí dụ khác SGK Hợp chất CH3NH2 C2H5NH2 CH3CH2CH2NH2 CH3CH(NH2)CH 3

C6H5NH2 C6H5 -NH-CH3

Tên gốc chức Metylamin Etylamin Prop-1-ylamin (n-propylamin) Prop-2-ylamin (isopropylamin) Phenylamin Metylphenylamin

Tên thay thế Metanamin Etanamin Propan-1-amin Propan-2-amin Benzenamin NMetylbenzenamin

II. Tính chất vật lí Hoạt động của HS HS nghiên cứu SGK, cho biết các tính chất vật lí đặc trưng của amin và chất tiêu biểu là anilin.

Hoạt động 3(20 phút) : III. Cấu tạo và tính chất hoá học Hoạt động của GV Hoạt động của HS * GV yêu cầu HS: HS phân tích: Do có đôi electron chưa liên kết - Phân tích đặc điểm cấu tạo của anilin. ở nguyên tử nitơ mà amin có biểu hiện những - Từ CTCT và nghiên cứu SGK, HS cho biết tính chất của nhóm amino như tính bazơ. anilin có những tính chất hoá học gì ?

Ngoài ra anilin còn biểu hiện phản ứng thế rất dễ dàng vào nhân thơm do ảnh hưởng của nhóm amino.

1. Tính chất của nhóm -NH2 * GV yêu cầu: HS đọc các câu hỏi trong phiếu học tập, quan - HS quan sát GV biểu diễn thí nghiệm tác sát thí nghiệm, giải thích và viết PTHH. dụng của CH3NH2 với dd HCl, nêu các hiện a) Tính bazơ tượng xảy ra. Viết PTHH. * CH3NH2 + HCl → [CH3NH3]+Cl- HS nghiên cứu SGK cho biết tác dụng của Metylamin Metylaminclorua metylamin, anilin với quỳ tím hoặc * Tác dụng với quỳ hoặc phenolphtalein phenolphtalein.

Metylamin Anilin - HS so sánh tính bazơ của metylamin, Quỳ tím Xanh Không đổi amoniăc, anilin. Giải thích. màu Phenolphtalein Hồng Không đổi * GV làm thí nghiệm cho etylamin tác dụng màu với axit nitrơ (NaOH + HCl ) * So sánh tính bazơ CH3-NH2 >NH3 > C6H5NH2 GV lưu ý muối điazoni có vai trò quan trọng b) Phản ứng với axit nitrơ trong tổng hợp hữu cơ và đặc biệt tổng hợp HS nghiên cứu SGK cho biết hiện tượng xảy ra phẩm nhuộm azo. khi cho etylamin tác dụng với axit nitrơ (NaOH + HCl ) * GV yêu cầu: *Ankylamin bậc 1 + HNO2→ Ancol+ N2+H2O - HS quan sát GV biểu diễn thí nghiệm tác C2H5NH2 + HO NO → C2H5OH + N2 + H2O dụng của anilin với nước Br2, nêu các hiện

tượng xảy ra. * Amin thơm bậc 1 + HONO (to thấp) → muối - Viết PTHH. điazoni.

- Giải thích tại sao nguyên tử Brom lại thế C6H5NH2+ HONO + HCl→ C6H5N2+Cl- + vào 3 vị trí 2, 4, 6 trong phân tử anilin.

2H2O - Nêu ý nghĩa của phản ứng.

Phenylđiazoni clorua 2. Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin: Phản ứng với nước brom NH2

NH2 + 3Br2

H2O

Br

Br + 3HBr Br

HS giải thích: Do ảnh hưởng của nhóm -NH2 nguyên tử Br dễ dàng thay thế các nguyên tử H ở vị trí 2, 4, 6 trong nhân thơm của phân tử anilin.

HS nêu ý nghĩa của pư: dùng để nhận biết anilin.

4.Củng cố: Hướng dẫn làm bài tập 1,2,SGK 5.Hướng dẫn về nhà : Nắm bài cũ, trả lời câu hỏi SGK. Chuẩn bị bài mới.

Ngày dạy: 27/9/2018 CHUONG 3: Amin- Aminoaxit- Protein

Tiết 13- Bài 9: AMIN A.Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Biết được: - Khái niệm, phân loại, cách gọi tên (theo danh pháp thay thế và gốc - chức).

- Đặc điểm cấu tạo phân tử , tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, độ tan) của amin.

Hiểu được: - Tính chất hóa học điển hình của amin là tính bazơ, anilin có phản ứng thế với brom trong nước.. . Trọng tâm − Cấu tạo phân tử và cách gọi tên (theo danh pháp thay thế và gốc – chức) − Tính chất hóa học điển hình: tính bazơ và phản ứng thế brom vào nhân thơm .

2.Kĩ năng - Viết công thức cấu tạo của các amin đơn chức, xác định được bậc của amin theo công thứccấu tạo.

- Quan sát mô hình, thí nghiệm,... rút ra được nhận xét về cấu tạo và tính chất.

- Dự đoán được tính chất hóa học của amin và anilin.

- Viết các PTHH minh họa tính chất. Phân biệt anilin và phenol bằng phương pháp hoá học.

- Xác định công thức phân tử theo số liệu đã cho.

3.Thái đô Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4. Tích hợp bảo vệ môi trường + Giúp học sinh biết được hợp chất amin rất độc, từ đó có ý thức giữ gìn cơ thể tránh tác động không tốt từ môi trường (không nên hút thuốc lá có hại cho cơ thể). + Giúp học sinh biết được, trong cá mè có nhiều amin có mùi tanh, từ đó biết cách xử lý.

5. Định hướng phát triển năng lực - Sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Thực hành hoa học.

- Vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Trình bày II. Chuẩn bị: Phương pháp: trực quan,đàm thoại,phát vấn hs. Kĩ thuật phát vấn học sinh 2. Phương tiện , thiết bị: Giáo viên: dd Metylamin, anilin, quì tím, ống nghiệm Anilin, HCl, ống nghiệm

Xem lại tính chất hóa học của NH3.

Lập kế hoạch 3 thí nghiệm: + TN1: dd Metylamin, dd Anilin tác dụng với Quỳ tím hoặc phenolptalein + TN2: dd Anilin tác dụng với dd axit HCl. + TN3: dd Anilin tác dụng với dd Brom.

III. Tiến trình bài dạy:

1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 12A1

Sĩ số

HS vắng

12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới

Hoạt động khởi động: Trong tự nhiên một số sản phẩm có chứa amin như thuốc lá (nicotin rất độc hại), thịt, cá (gây ra mùi tanh, ôi cho sản phẩm). Vậy amin có cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất như thể nào? làm thế nào để loại bỏ mùi tanh khỏi các thực phẩm ? Để giải quyết câu hỏi thực tiễn đó, ta tìm hiểu trong bài amin.

Hoạt động của GV và HS Hoạt động 1: Khái niệm, phân loại và danh pháp * KN B1: GV cho HS quan sát Cấu tạo của phân tử NH3 và một số amin, sau đó yêu cầu HS - Tìm điểm giống nhau giữa các phân tử và so sánh với phân tử NH3.

B2: Trên cơ sở nội dung trình bày của HS, GV hướng dẫn HS đi đến KN về amin và viết CTCT dạng tổng quát của Amin.

B3: GV giới thiệu các loại đp của amin. * Phân loại: B1: GV yêu cầu HS tìm hiểu xem có mấy cơ sở để phân loại ? Căn cứ vào cơ sở đó thì chia ra làm những loại nào ? Lấy VD. B2: Đại diện HS trình bày- HS còn lại nhận xét.

B3: GV chuẩn kiến thức. * Danh pháp: - GV yêu cầu HS căn cứ vào bảng 3.1- SGK41, cho biết quy luật gọi tên theo danh pháp gốc- chức và danh pháp thay thế.

Nội dung bài học I- KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI VÀ DANH PHÁP 1. Khái niệm: Khi thay thế nguyên tử H trong phân tử NH3 bằng gốc hidrocacbon ta thu được amin.

VD: SGK

- Amin thường có đồng phân về mạch cacbon, về vị trí nhóm chức, về bậc amin 2. Phân loại: Theo 2 cách thông dụng nhất: - Theo gốc H-C: Amin béo:CH3NH2, C2H5NH2; Amin thơm: C6H5NH2…

- Theo bậc của amin (Tức là theo số nguyên tử H trong phân tử NH3 đã bị thay thế bởi gốc hidrocacbon): Ta có Amin bậc 1 (CH3NH2), Amin bậc 2 (CH3NHCH3), Amin bậc 3 (CH3)3N. 3. Danh pháp: − Gọi tên amin: + theo danh pháp gốc – chức: tên gốc hiđrocacbon + tên chức (amin) + theo danh pháp thay thế: tên hiđrocacbon + amin Hoạt động 2: Tính chất vật lý II- TÍNH CHẤT VẬT LÝ - GV yêu cầu 1 HS đọc phần t/c vật lý sau đó - Các amin có phân tử khối nhỏ (Metylamin, chốt lại t/c vật lý của amin Đimeylamin, Trimetylamin, etylamin) là những chất khí mùi khó chịu, tan nhiều trong nước.

- Các amin có phân tử khối cao hơn là những chất lỏng hoặc rắn, độ tan trong nước giảm dần theo chiều tăng dần của phân tử khối.

- Anilin là chất lỏng không màu, sôi ở 1840C, ít tan trong nước, nặng hơn nước - Các amin đều độc.

Hoạt động 3: Tính chất hóa học III- CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT B1: Gv yêu cầu HS từ đặc điểm cấu tạo đưa ra HOA HỌC. nhận định về tính chất hóa học của Amin.

1. Cấu tạo phân tử: * Tính bazơ - Đặc điểm cấu tạo: nguyên tử N liên kết

B2: Gv chia HS thành 4 nhóm (mỗi nhóm 5 HS) sau đó giao NV cho các nhóm như sau: - Tiến hành 2 TN: + TN1: dd Metylamin, dd Anilin tác dụng với Quỳ tím hoặc phenolptalein. + TN2: dd Anilin tác dụng với dd axit HCl. - Báo cáo kết quả TN- Giải thích (nhóm 1 Báo cáo kết quả TN1, nhóm 2 báo cáo kết quả TN 2- 2 nhóm còn lại nhận xét, bổ sung).

- Căn cứ vào kết quả của TN 1, hãy so sánh lực bazơ của metyl amin và anilin. Nguyên nhân.

B3: GV chuẩn kiến thức. * Phản ứng thế ở nhân thơm: B1: GV giao nhiệm vụ cho 4 nhóm - Tiến hành TN Anilin tác dung với dd Brom ( 4 nhóm) - Báo cáo kết quả - Giải thích (đại diện 1 nhóm) - So sánh khả năng tham gia phản ứng thế của n.t H trong vòng benzen của Anilin với nt H trong phân tử Benzen. Nguyên nhân.

với 1, 2 hoặc 3 gốc hiđrocacbon.

-Các phân tử amin đều có nguyên tử nitơ giống như trong phân tử NH3, nên các amin có tính bazơ, ngoài ra còn có tính chất của gốc hirocacbon.

2. Tính bazơ: - Các amin tan trong nước như Metylamin, Etylamin cũng như nhiều amin khác tan trong nước làm xanh giấy quỳ tím, có lực bazơ mạnh hơn amoniac nhờ ảnh hưởng của nhóm ankyl.

CH3NH2 + H2O [CH3NH3]++ OHCH3NH2 + HCl  CH3NH3Cl - Anilin có tính bazơ, nhưng không làm xanh quỳ tim cũng như phenolphtalein vì tính bazơ rất yếu, yếu hơn amoniac do ảnh hưởng của gốc phenyl.

C6H5NH2 + HCl  C6H5NH3Cl 3.Phản ứng thế nhân thơm của anilin: - Do ảnh hưởng của nhóm –NH2, ba nguyên tử H, ở ba vị trí ortho và para (2,4,6) trong nhân thơm dễ bị thế bới ba nguyên tử Brom.

- Viết PTPƯ, gọi tên sản phẩm -Phản ứng dùng nhận biết anilin

Hoạt động 4: luyện tập B1: GV yêu cầu luyện tập theo nội dung sau + Viết cấu tạo các đồng phân amin no, đơn chức, mạch hở có số C  4 và gọi tên; + Cho các chất: (1) C6H5NH2; (2) C2H5NH2; (3) (C2H5)2NH; (4) NaOH; (5) NH3 Hãy sắp xếp theo chiều tăng dần lực bazơ.

B2: HS trình bày.

B3: GV cho các HS còn lại nhận xét, bổ sungGV chuẩn kiến thức.

* CTTQ amin no, đơn chức, mạch hở: CnH2n+3N (n  1).

CH5N: CH3NH2 Metylamin C2H7N: C2H5NH2 Etylamin; CH3NHCH3 đimetylamin C3H9N: CH3CH2CH2NH2 propyl amin; (CH3)2CHNH2 iso propylamin C2H5NHCH3 etylmetylamin (CH3)3N trimetylamin * Chiều tăng lực bazơ (1) < (5) < (2) < (3) < (4) Hoạt động 5: vận dụng a) Dùng dd HCl để rửa GV yêu cầu Hs tìm phương pháp hóa học để C6H5NH2 + HCl ⎯⎯ → C6H5NH3Cl dễ tan giải quyết hai vấn đề sau: trong nước. a) Rửa lọ đã đựng anilin. b) Dùng giấm ăn ( axit CH3COOH) b) Khử mùi tanh của cá sau khi mổ. Biết rằng mùi tanh của cá là do hỗn hợp một số amin (nhiều nhất là trimetylamin) và một số chất khác gây nên Hoạt động 6: tìm tòi mở rộng - dd metylamin tác dụng với muối của KL có Biết metylamin có cấu tạo tương tự phân tử hidroxit ko tan; tạo phức với một số ion KL: NH3 và tan tốt trong nước, vậy ngoài phản ứng Cu2+, Ag+, Zn2+ với axit, metyl amin còn thể cho phản ứng

nào? Vì sao? Viết phương trình phản ứng minh họa.

Hoạt động 7: Hướng dẫn học bài - HS hoàn thành các BT 1,23,4,6 (SGK-44).

- Đọc trước bài amino axit.

Tự chọn 3(A3): Tự chọn 4(A1) Ngày soạn :29 /09/2018 TIẾT 1

BÀI TẬP VỀ AMIN (1/2) số tiết : 02

I. MỤC TIÊU

1.Kiến Thức Củng cố tính chất hóa học về Amin 2.Kĩ năng Kĩ năng giải bài tập về Amin 3. Thái độ: Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học..

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực tính toán hóa học.

- Năng hợp tác nhóm , thảo luận II. CHUẨN BỊ 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2. Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1. Ổn định tổ chức:

Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới:

Sĩ số

HS vắng

Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GVỞ giờ trước các em đã được tìm hiểu HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến nắm được tính chất của amin . Hôm nay các thức trong đầu em nghiên cứu về dạng bài tập về amin .

Tò mò ,muốn tìm hiểu thông qua quá trình tự học các em đã biết được bao nhiêu trong số các dạng bài tập đó.chúng ta vào bài học ngày hôm nay Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc bàn học trong lớp theo nhóm + Nhóm 1,3 làm bài tập 1: Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn một amin no, đơn chức, bậc 1 mạch hở thu được tỉ lệ mol CO 2 và H2O là 4:7. Tên amin là?

A. Etyl amin B. Đimetyl amin C. Metyl amin D. Propyl amin C. Metyl amin D. Propyl amin HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm + Nhóm 2,4 làm bài tập 2: +thỏa thuận quy tắc làm việc trong Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn a mol amin no, đơn nhóm chức thu được 13,2g CO2 và 8,1g H2O. Giá trị +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ của a là? + Chuẩn bị báo cáo các kết quả A. 0,05 B. 0,1 C. 0,07 D. 0,2 C. 0,07 D. 0,2 HS:Báo cáo kết quả và thảo luận + Nhóm 3,5 làm bài tập 3: HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết Câu 3 (ĐHKA-2007): Khi đốt cháy hoàn toàn quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác một amin đơn chức X, thu được 8,4 (l) CO 2, 1,4 cùng tham gia thảo luận (l) N2 (các thể tích đo ở đktc) và 10,125g H 2O. Nhóm 1,3 báo cáo, các nhóm khác thảo Công thức phân tử của X là? luậnC.,nhận A. C3H7N B. C2H7N C3H9xét N D. C4H9N Nhóm 2,4 báo cáo, các nhóm khác thảo C. C3H9N D. C4H9N luận ,nhận xét GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của Nhóm 3,5 báo cáo, các nhóm khác thảo luận ,nhận xét HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

GV: Cho các nhóm mới hình thành theo nguyên tắc mảnh ghép để hs được thảo luận Quá trình được lặp lại với nhóm mới cứ như vây đến khi các thành viên đều nắm được cả 2 bài tập Hướng dẫn đáp án bài tập 1 Gọi CTPT amin là CnH2n+3N PTPƯ: CnH2n+3N + ( 1,5 n + 0,75) O2 → n CO2 + (n+1,5) H2O + ½ N2 4 7 n + 1,5 7 = n 4 giải ra ta được n = 2 Vậy CTPT amin là C2H7N Theo bài ra ta dễ có Theo giả thiết là amin bậc 1 nên CTCT amin là C2H5NH2 ( Etyl amin) chọn A Hướng dẫn đáp án bài tập 2 13, 2 8,1 = = 0, 45mol nCO 2 = 44 = 0,3mol n H 2O 18 ; Gọi CTPT amin là CnH2n+3N PTPƯ: CnH2n+3N + ( 1,5 n + 0,75)

→ n CO2 0,3

O2

+ (n+1,5) H2O + ½ N2 0,45

n + 1,5 0, 45 = = 1,5 n 0,3 Theo bài ra ta dễ có giải ra ta được n = 3 Vậy CTPT amin là C3H9N Theo PTPƯ số mol amin là : 0,1 mol. chọn B Hướng dẫn đáp án bài tập 3 1, 4 8, 4 10,125 n CO 2 = 22, 4 = 0,375mol n H 2O = 18 = 0,5625mol n N 2 = 22, 4 = 0, 0625mol ; Gọi CTPT amin là CnH2n+3N PTPƯ: CnH2n+3N + ( 1,5 n + 0,75) O2 → n CO2 + (n+1,5) H2O + ½ N2

Theo bài ra ta dễ có C3H9N chọn C

n + 1,5 0,5625 = = 1,5 n 0,375

0,375

0,5625

0,0625

giải ra ta được n = 3 Vậy CTPT amin là

4.Củng cố: yêu cầu hs năm được kĩ năng viết ptpư đốt cháy các amin cách gọi CTPT dựa vào đặc điểm cấu tạo?

5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập Ngày 08

/ 10 /2018

HIỆU TRƯỞNG

\ Tiết 14: Ngày soạn: 09/10/2018 TIẾT 1

AMINOAXIT ( 1/2 )

I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Biết được: Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo phân tử, ứng dụng quan trọng của amino axit.

Hiểu được: Tính chất hóa học của amino axit (tính lưỡng tính; phản ứng este hoá; phản ứng trùng ngưng của  và - amino axit).

Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo phân tử của amino axit − Tính chất hóa học của amino axit: tính lưỡng tính; phản ứng este hoá; phản ứng trùng ngưng của  và - amino axit.

2.Kĩ năng - Dự đoán được tính lưỡng tính của amino axit, kiểm tra dự đoán và kết luận.

- Viết các PTHH chứng minh tính chất của amino axit.

- Phân biệt dung dịch amino axit với dung dịch chất hữu cơ khác bằng phương pháp hoá học.

3.Thái đô Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

II. Chuẩn bị: Phương pháp: dạy học nhóm ,Trực quan ; Kĩ thuật đặt câu hỏi…

2. Phương tiện , thiết bị: Giáo viên: 1 bộ kết nối aMixer; 1 cảm biến PH ; ống nghiệm Dung dịch HCl ; dung dịch NaOH (bài 28,29 trong sách hướng dẫn TN)c Học Sinh:Sách giáo khoa III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 12A1 12A3

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Thế nào là amin? Tính chất hoá học của amin no? amin thơm?

3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Các em có biết một trong những nhân tố HS: Lắng nghe ,bị kích thích Tò mò ,muốn tìm rât cần thiết cho sự sống được hình thành hiểu lĩnh hội kiến thức trên trái đất là các axit amin ( aminoaxit) Vậy aminoaxit là gì? Chúng có thành phần hóa học ra làm sao mời các em nghiên cứu bài học aminoaxit

Hoạt động 2(40 phút) :

II. Hình thành kiến thức A.Khái niệm Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp GV Yêu cầu các nhóm nghiên cứu tài liệu và tìm hiểu các nội dung về aminoaxit theo yêu cầu : + Khái niệm + Tên gọi của aminoaxit (Tên thay thế) + Tên gọi của aminoaxit (Tên bán hệ thống) + Tên gọi của aminoaxit (Tên thường)

HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ Nhóm 1 : Báo cáo về khái niệm của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết Nhóm 2 : Báo cáo về Tên gọi của aminoaxit (Tên thay thế) Nhóm 3 : Báo cáo về Tên gọi của aminoaxit (Tên bán hệ thống) Nhóm 4 : Báo cáo về Tên gọi của aminoaxit (Tên thường) GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 1.khái niệm Amino axit là những hợp chất hữu cơ mà phân tử chứa đồng thời nhóm cacboxyl (-COOH) và nhóm amino (-NH2).

CH 3 - CH -CH-COOH | | CH 3 NH 2

Minh chứng: Hoặc CH3- CH(NH2)-COOH 2. Tên gọi của aminoaxit (Tên thay thế) Tên thay thế axit + vị trí + tên axit cacboxylic tương ứng.

Minh chứng: CH 3 - CH -CH-COOH | | CH 3 NH 2 Tên thay thế: Axit 2-amino-3-metylbutanoic Hoặc CH3- CH(NH2)-COOH Axit 2-aminopropanoic 3. Tên gọi của aminoaxit (Tên bán hệ thống) axit + vị trí chữ cái Hi Lạp + amino + tên thông thường của axit cacboxylic tương ứng.

- Thí dụ

CH 3 - CH -CH-COOH | | CH 3 NH 2

Tên bán hệ thống:

Axit -aminoisovaleric

4.Tên gọi của aminoaxit (Tên thường) Glyxin (Gly) Alani(ala) Valin(Val) Lysin(Lys) Axit glutamic(Glu) Hoạt động 2 :

II. Hình thành kiến thức B.Cấu tạo phân tử và tính chất hóa học 1.Cấu tạo phân tử Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: HS nghiên cứu SGK cho biết cấu tạo và * Nhóm - COOH và nhóm -NH2 trong tính chất hoá học của aminoaxit. amino axit tương tác với nhau tạo ra ion - Dự đoán các tương tác hoá học có thể xảy ra lưỡng cực, ion này nằm cân bằng với dạng trong phân tử amino axit. phân tử. ?

- Viết cân bằng giữa dạng ion lưỡng cực và Dạng phân tử Dạng lưỡng cực dạng phân tử của amino axit mà phân tử chứa * Điểm đẳng điện là điểm pH của dung một nhóm -COOH, một nhóm -NH2. dịch amino axit mà tại đó các điện tích trái Thí dụ: dấu của phân tử đã cân bằng.

CH -CH-COOCác amino axit là các chất rắn không màu, vị hơi ngọt, nhiệt độ nóng chảy cao, dễ tan trong nước.

CH 3 -CH-COOH | NH 2

3

| +NH 3

4. Củng cố bài giảng: Câu 1. Ứng với CTPT C4H9NO2 có bao nhiêu amino axit là đồng phân cấu tạo của nhau ?

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 2. Viết công thức cấu tạo có thể có của aminoaxit ứng với công thức phân tử C3H7NO2 Câu 3: Có 3 chất hữu cơ: H2NCH2COOH, CH3CH2COOH và CH3[CH2]3NH2. Để nhận ra dung dịch của các hợp chất trên, chỉ cần dùng thuốc thử nào sau đây?

A. NaOH B. HCl C. CH3OH/HCl D. Quỳ tím 5. Bài tập về nhà: * Bài tập về nhà: 1 → 6 trang 48 (SGK).

Tiết 15: Ngày soạn: 09/10/2018

AMINOAXIT ( 2/2 ) Số tiết : 02

TIẾT 2 II. Chuẩn bị: Phương pháp: Trực quan ; Kĩ thuật đặt câu hỏi…

2. Phương tiện , thiết bị: Giáo viên: 1 bộ kết nối aMixer; 1 cảm biến PH ; ống nghiệm Dung dịch HCl ; dung dịch NaOH (bài 28,29 trong sách hướng dẫn TN)c Học Sinh:Sách giáo khoa III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 12A1 12A3

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Thế nào là aminoaxit ? Viết CTCT gly ; Ala ?

3. Bài mớ Hoạt động 2(40 phút) :

II. Hình thành kiến thức B.Cấu tạo phân tử và tính chất hóa học 2.Tính chất hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Làm thí nghiệm đo PH và sự đổi HS: Theo dõi giải thích hiện tượng màu chỉ thị của một số aminoaxit : + Có tính axit + Có tính bazơ GV: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp GV Yêu cầu các nhóm nghiên cứu tài liệu và tìm hiểu các nội dung về aminoaxit theo yêu cầu : + Tính chất lưỡng tính + Tính axit-bazơ của dung dịch aminoaxit +Phản ứng riêng của nhóm COOH + Phản ứng trùng ngưng

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 báo cáo Nhóm 2 : Báo cáo Nhóm 3 : Báo cáo Nhóm 4 : Báo cáo

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS

rồi chốt kiến thức a. Tính chất lưỡng tính Minh chứng: Phản ứng với axit mạnh H3 N -CH 2 -COOH.Cl +

H 2N -CH 2 -COOH + HCl

Phản ứng với bazơ mạnh H 2N -CH 2 -COOH + NaOH

H 2 N -CH 2-COONa + H 2 O

b. Tính axit-bazơ Minh chứng: - Cho quỳ tím vào dung dịch glyxin (axit -amino axetic) thấy màu quỳ tím không đổi.

- Cho giấy quỳ tím vào dung dịch axit glutamic thấy màu quỳ tím chuyển thành màu hồng.

Với (H2N)xR(COOH)y nếu  x = y: không làm đổi màu quỳ tím  amino axit trung tính  x > y: quỳ tím hóa xanh  amino axit có tính bazơ  x < y: quỳ tím hóa đỏ  amino axit có tính axit C.phản ứng riêng của nhóm-COOH HS viết phương trình hóa học: CH2

COOH

+

C2H5OH

HCl khi

CH2

NH2

COOC2H5

+

H2O

NH2

D.Phản ứng trùng ngưng Trong phản ứng này, -OH của nhóm -COOH ở phân tử axit này kết hợp với H của nhóm -NH2 ở phân tử axit kia thành nước và sinh ra polime do các gốc amino axit kết hợp với nhau Ví dụ: n NH2

CH2

COOH

to

NH

5

CH2 5

C O

+

nH2O

n

policaproamit

C.Ứng dụng Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV cho HS tự nghiên cứu ứng dụng - Các amino axit thiên nhiên là những hợp chất cơ sở để của các amino axit trong SGK sau đó kiến tạo nên các loại protein của cơ thể sống. thuyết trình trước lớp.

- Một số amino axit được dùng phổ biến trong đời sống như muối mononatri của axit glutamic dùng làm gia vị thức ăn GV tổng kết lại và bổ sung các kiến (gọi là mì chính hay bột ngọt), axit glutamic là thuốc thần thức còn thiếu. kinh, methionin là thuốc bổ gan.

- Các axit 6-aminohexanoic và 7-aminoheptanoic là nguyên liệu sản xuất tơ nilon như nilon-6, nilon-7.

Hoạt động 3(5 phút) :

III. Luyện tập

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

GV: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Yêu cầu các nhóm học sinh hoàn thành nội dung bài tập sau: Câu hỏi

ND STT 1

CH3

CH

ĐA

COOH

NH2

2 3 4 5

có tên gọi là gì?

NH2-CH2-COOH có tên gọi là gì?

Dung dịch Gly có đổi màu quỳ tím không?

Dung dịch Lys có đổi màu quỳ tím không?

Công thức phân tử của Val

Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận ND ĐA STT 1 CH3 CH COOH

NH2

2 GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Hoạt động 4 : Hoạt động của GV

3 4

5

có tên gọi là Alanin (Ala) NH2-CH2-COOH có tên gọi là Glysin (Gly) Dung dịch Gly có đổi màu quỳ tím không?

Dung dịch Lys có đổi màu quỳ tím sang màu xanh Công thức phân tử của Val là C5H11NO2

IV. Vận dụng Hoạt động của HS

GV: trong một số loại sữa bột trẻ em có chứa HS: Về nhà kiểm chứng các axit amin (aminoaxit) em hãy vận dụng cho biết môi trường sữa có đổi màu chỉ thị không?

Hoạt động 5(5 phút) : Hoạt động của GV

V. Tìm tòi mở rộng Hoạt động của HS

GV: Người ta làm nâng cao độ đạm của sữa bột như thế nào em có biết?

HS: Về nhà tìm tòi mở rộng kiến thức

4. Củng cố: HS làm các bài tập 2,3,4,5,6 SGK /39.

5. Hướng dẫn về nhà: Nắm bài cũ, trả lời câu hỏi SGK. Chuẩn bị bài mới.

Ngày 15

/ 10 /2018

HIỆU TRƯỞNG

Tự chọn 5(A1)

BÀI TẬP VỀ AMIN (2/2) Số tiết: 02

Ngày soạn :15 /10/2018 TIẾT 1 I. MỤC TIÊU 1.Kiến Thức Củng cố tính chất hóa học về Amin 2.Kĩ năng Kĩ năng giải bài tập về Amin 3.Thái độ: Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học..

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực tính hóa hóa học.

- Năng hợp tác nhóm , thảo luận II. CHUẨN BỊ 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

1. Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1. Ổn định tổ chức: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới:

Sĩ số

HS vắng

Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GVỞ giờ trước các em đã được tìm hiểu HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện nắm được tính chất của amin . Hôm nay kiến thức trong đầu các em nghiên cứu về dạng bài tập về amin Tò mò ,muốn tìm hiểu . thông qua quá trình tự học các em đã biết được bao nhiêu trong số các dạng bài tập đó.chúng ta vào bài học ngày hôm nay Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự luật bàn học trong lớp Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm + Nhóm 1,3 làm bài tập 1: việc theo nhóm Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn một amin no, đơn chức, bậc 1 mạch hở thu được tỉ lệ mol CO2 và

H2O là 2:3. Tìm công thức phân tử amin?

A. C2H5NH2 B. C3H7NH2 C.C4H9NH2 D. C5H11NH2

C. Metyl amin

D. Propyl amin

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập + Nhóm 2,4 làm bài tập 2: thông qua làm việc nhóm Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn a mol amin no, đơn +thỏa thuận quy tắc làm việc trong chức thu được 17,6g CO2 và 9,9g H2O. Giá trị nhóm của a là? +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ A. 0,05 B. 0,1 C. 0,07bị báo cáo các kết quảD. 0,2 + Chuẩn C. 0,07 D. 0,2 + Nhóm 3,5 làm bài tập 3: HS:Báo cáo kết quả và thảo luận Câu 3 : Khi đốt cháy hoàn toàn một amin đơn HS cử đại diện báo cáo sản phẩm chức X, thu được 16,8 (l) CO2, 2,8 (l) N2 (các ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs thể tích đo ở đktc) và 20,25g H2O. Công thức nhóm khác cùng tham gia thảo luận phân tử của X là?

A. C3H7N B. C2H7N C. C3H9N D. C4H9N C. C3H9N D. C4H9N GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức GV: Cho các nhóm mới hình thành theo nguyên tắc mảnh ghép để hs được thảo luận Quá trình được lặp lại với nhóm mới cứ như vây đến khi các thành viên đều nắm được cả 2 bài tập Hướng dẫn đáp án bài tập 1 Gọi CTPT amin là CnH2n+3N PTPƯ: CnH2n+3N + ( 1,5 n + 0,75) O2 → n CO2 + (n+1,5) H2O + ½ N2 2

3

n + 1,5 3 = n 2 giải ra ta được n = 3 Vậy CTPT amin là C3H9N 2heo bài ra ta dễ có Theo giả thiết là amin bậc 1 nên CTCT amin là C3H7NH2 chọn B Hướng dẫn đáp án bài tập 2 17, 6 9,9 = = 0,55mol nCO 2 = 44 = 0, 4mol n H 2O 18 ; Gọi CTPT amin là CnH2n+3N PTPƯ: CnH2n+3N + ( 1,5 n + 0,75)

O2

n + 1,5 0,55 = = 1,375 n 0, 4

Theo bài ra ta dễ có C4H11N Theo PTPƯ số mol amin là : 0,1 mol.

Hướng dẫn đáp án bài tập 3

→ n CO2 0,4

+ (n+1,5) H2O + ½ N2 0,55

giải ra ta được n = 4 Vậy CTPT amin là

chọn B

n

CO 2

=

16,8 = 0, 75mol 22, 4

n ;

H 2O

=

Gọi CTPT amin là CnH2n+3N PTPƯ: CnH2n+3N + ( 1,5 n + 0,75)

Theo bài ra ta dễ có C3H9N chọn C

20, 2525 = 1,125mol 18 O2

n + 1,5 1,125 = = 1,5 n 0, 75

→ n CO2

n

N2

=

2,8 = 0,125mol 22, 4

+ (n+1,5) H2O + ½ N2

0,75

1,125

0,125

giải ra ta được n = 3 Vậy CTPT amin là

4.Củng cố: Cho các chất: (1) amoniac. (2) metylamin.

(3) anilin.

(4) dimetylamin.

Tính bazơ tăng dần theo thứ tự nào sau đây?

A. (1) < (3) < (2) < (4).

B. (3) < (1) < (2) < (4).

C. (1) < (2) < (3) < (4).

D. (3) < (1) < (4) < (2).

Amoniac : NH3 ; metyamin : CH3NH2 ; anilin : C6H5NH2

; dimetyl amin : CH3 – NH – CH3

Dựa vào tính chất trên : anilin có vòng benzen(gốc phenyl) => Tính bazo yếu nhất NH3 ở mức trung gian > C6H5NH2 Amin bậc I (CH3NH2) < Amin bậc 2 (NH3 – NH –NH3) => Thư tự : C6H5NH2 < CH3 < CH3NH2<(CH3)2NH 5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn amol hh X gồm 2 amin no đơn chức liêm tiếp nhau thu được 5,6 lít CO2 (đktc) và 7,2 g H2O . Giá trị của a là : A. 0,05 mol

B.0,1 mol

C.0,15 mol

D.0,2 mol

Câu 2. Đốt cháy hoàn toàn V lit amin X bằng lượng O 2 đủ tạo 8V lit hỗn hợp gồm khí CO2, N2 và hơi nước ( các thể tích khí đo trong cùng điều kiện. Amin X tác dụng HNO 2 ở nhiệt độ thường tạo khí N2. X là A. CH3-CH2-CH2-NH2

B. CH2=CH-CH2-NH2

C. CH3-CH2-NH-CH3

D. CH2=CH-NH-CH3

Tiết 16: Ngày soạn: 16/10/2018

PÉPTÍT VÀ PROTEIN ( 1/2 )

TIẾT 1 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Biết được: - Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo phân tử, tính chất hoá học của peptit (phản ứng thuỷ phân) - Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất của protein (sự đông tụ; phản ứng thuỷ phân, phản ứng màu của protein với Cu(OH)2). Vai trò của protein đối với sự sống - Khái niệm enzim và axit nucleic.

Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo phân tử của peptit và protein − Tính chất hóa học của peptit và protein: phản ứng thủy phân; phản ứng màu biure 2.Kĩ năng - Viết các PTHH minh họa tính chất hóa học của peptit và protein.

- Phân biệt dung dịch protein với chất lỏng khác.

3.Thái đô Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học..

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực tính hóa hóa học.

- Năng hợp tác nhóm , thảo luận II. Chuẩn bị: Phương pháp: Trực quan ; Kĩ thuật đặt câu hỏi…

2. Phương tiện , thiết bị: Giáo viên: Học Sinh:Sách giáo khoa III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 12A1 12A3

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Trình bày tính chất hoá học của glyxin?viết PTPƯ chứng minh??

3. Bài mới

Hoạt động 1 (2 phút) Hoạt động của GV

I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của HS

GV:một trong những thành phần quan trọng cấu tạo nên tế bào và từ đó có sự sống trên hành tinh chúng ta là protein ;được tạo từ peptit .Vậy peptit là gì? Protein là gì chúng ta tìm hiểu bài học hôm nay

HS: Lắng nghe ,bị kích thích Tò mò ,muốn tìm hiểu lĩnh hội kiến thức

Hoạt động 2(40 phút) :

II. Hình thành kiến thức A.PEPTIT Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm thứ tự bàn học trong lớp GV Yêu cầu các nhóm nghiên cứu tài liệu và tìm hiểu các nội dung về Peptit theo yêu cầu : HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm + Khái niệm việc nhóm + Liên kết peptit là gì? +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Đặc điểm đầu N; đầu C +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ +Cách phân loại peptit + Chuẩn bị báo cáo các kết quả + Cách biểu diễn cấu tạo peptit HS:Báo cáo kết quả và thảo luận + Tính chất hóa học của peptit HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 : Báo cáo về khái niệm GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ Nhóm 2 : Báo cáo về phân loại peptit Nhóm 3 : Báo cáo về biểu diễn cấu tạo peptit . của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết Nhóm 4 : Báo cáo về tính chất hóa học GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 1. khái niệm Peptit là những hợp chất chứa từ 2 hay 50 gốc á–aminoaxit. Liên kết với nhau bằng liên kết peptit Liên kết peptit : nhóm –CO –NH–.

HS theo dõi một thí dụ về mạch peptit và chỉ ra liên kết peptit. Cho biết nguyên nhân hình thành mạch peptit trên.

H2N-CH-CO-(NH-CH-CO-)n-2NH-CH-COOH |

|

|

R

R'

R''

Amino axit đầu (Đầu N)

Amino axit đuôi (Đuôi C)

2.phân loại peptit Tuỳ theo số lượng đơn vị aminoaxit chia ra : đipeptit, tripeptit và polipeptit.

HS cho biết số lượng đồng phân peptit tăng theo số lượng đơn vị amino axit n.

Khi số phân tử aminoaxit tạo ra peptit tăng lên n lần thì số lượng đồng phân tăng nhanh theo giai

thừa của n (n!).

3.Cấu tạo peptit Tên của các peptit được gọi bằng cách ghép tên các gốc axyl, bắt đầu từ aminoaxit đầu còn tên của aminoaxit đuôi C được giữ nguyên vẹn.

H2N-CH2-CO-NH-CH-CO-NH-CH-COOH |

|

CH3

CH2-CH(CH3)2

Glyxylalanylleuxin hay Gly-Ala-Leu 4.Tính chất hóa học

a) Phản ứng thuỷ phân

Trong môi trường axit hoặc bazơ, peptit bị thuỷ phân thành các aminoaxit. ...-NH-CH-CO-NH-CH-CO-NH-CH-CO-... |

| 1

| 2

R

R3

R +

o

,t → ...-NH2 - CH-COOH + + H2O ⎯H⎯⎯ hay enzim

R1 + NH2-CH-COOH + NH2-CH-COOH + ... |

|

2

R3

R

b) Phản ứng màu biure Khi tác dụng với Cu(OH)2, protein tạo màu tím đặc trưng 4. Củng cố: 1.Chất nào sau đây thuộc loại peptit?

A. H2NCH2COOCH2COONH4 B. CH3CONHCH2COOCH2CONH2 C. H2NCH(CH3)CONHCH2CH2COOH D. O3NH3NCH2COCH2COOH 2.Chất nào sau đây có phản ứng màu biure? (a) H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2CH2COOH; (b) H2N-CH2-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH; (c) Ala−Glu−Val; (d) Ala−Gly ; (e) Ala−Glu−Val−Ala A. (a) ; (b) ; (c) C. (b) ; (c) ; (e)

B. (b) ; (c) ; (d) D. (a) ; (c) ; (e)

5. Hướng dẫn về nhà: Nắm bài cũ, trả lời câu hỏi SGK. Chuẩn bị bài mới.

Tiết 17: Ngày soạn : 16/10/2018

PÉPTÍT VÀ PROTEIN ( 2/2 ) Số tiết: 02

I. Chuẩn bị: 1.Phương pháp: Phương pháp dạy học nhóm ; Kĩ thuật đặt câu hỏi…

2. Phương tiện , thiết bị: Giáo viên: Bài soạn Học Sinh:Sách giáo khoa II. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 12A1 12A3

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ:Thế nào là peptit?Trình bày tính chất hóa học của peptit,minh họa bằng ptpư??

3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Tại sao bạn lại cần protein?

HS: Lắng nghe ,bị kích thích Tò mò ,muốn tìm hiểu lĩnh hội kiến thức Protein là một phần quan trọng của tế bào,chiếm đến 15% trọng lượng cơ thể bạn, protein tham gia vào nhiều hoạt động trong cơ thể như cung cáp năng lượng, cấu tạo tế bào, tăng cường cơ bắp xương khớp, củng cố hệ thống miễn dịch….

Hoạt động 2(40 phút) :

II. Hình thành kiến thức B.PROTEIN Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 5 nhóm theo số Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm thứ tự bàn học trong lớp GV Yêu cầu các nhóm nghiên cứu tài liệu và tìm hiểu các nội dung về Protein theo yêu cầu : HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm + Khái niệm việc nhóm +phân loại +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm + Cấu tạo phân tử protein ? +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ +So sánh protein và peptit về thành phần + Chuẩn bị báo cáo các kết quả cấu tạo và số lượng mắt xích cơ sở HS:Báo cáo kết quả và thảo luận + Tính chất vật lý;tính chất hóa học của protein HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện + So sánh tính chất hóa học của proten và nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận peptit + Vai trò của protein với sự sống Nhóm 1: báo cáo Nhóm 2 : Báo cáo Nhóm 3 : Báo cáo Nhóm 4: Báo cáo GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ Nhóm 5 : Báo cáo của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 1. khái niệm và phân loại Protein là những polipeptit cao phân tử có khối lượng phân tử từ vài chục ngàn đến vài triệu (đvC), là nền tảng về cấu trúc và chức năng của mọi sự sống.

Protein được chia làm 2 loại : protein đơn giản và protein phức tạp. +Protein đơn giản: chỉ được cấu tạo từ các mắt xích α-AA(VD: lòng trắng trứng ;fibroin của tơ tằm) +Protein phức tạp: cấu tạo từ α-AA và thành phần phi protein 2. Cấu tạo phân tử protein ...-NH-CH-CO-NH-CH-CO-NH-CH-CO-... | | | R1 R2 R 3. so sánh protein và peptit + Giống nhau về thành phần: protein và pep tit đều được cấu tạo bởi các α-AA +Khác nhau :Về sô lượng các gốc α-AA (pep tit chỉ có từ 2-50 mắt còn protein thì nhiều hơn ) 4. Tính chất vật lý,tính chất hóa học a. Tính chất vật lí của protein Dạng tồn tại: protein tồn tại ở 2 dạng chính là dạng sợi và dạng hình cầu.

Tính tan của protein khác nhau: protein hình sợi không tan trong nước, protein hình cầu tan trong nước.

Sự đông tụ : khi đun nóng, hoặc cho axit, bazơ, một số muối vào dung dịch protein, protein sẽ đông tụ lại, tách ra khỏi dung dịch. b. Tính chất hoá học của protein *) Phản ứng thuỷ phân Trong môi trường axit hoặc bazơ, protein bị thuỷ phân thành các aminoaxit. ...-NH-CH-CO-NH-CH-CO-NH-CH-CO-... | | | R1 R2 R3 + o ,t → ...-NH2 - CH-COOH + + H2O ⎯H⎯⎯ hay enzim

R1 + NH2-CH-COOH + NH2-CH-COOH + ... | | 2 R R3 *) Phản ứng màu Khi tác dụng với axit nitric, protein tạo ra kết tủa màu vàng.

Khi tác dụng với Cu(OH)2, protein tạo màu tím đặc trưng.

5. so sánh tính chất hóa học của protein và pép tit + Giống nhau: Đều có phản ứng thủy phân và sinh ra α-AA

+Khác nhau: mọi protein đều có phản ứng màu biure còn với peptit thì đi pép tit không có phản ứng màu biure 6. Vai trò của protein đối với sự sống Protein có vai trò quan trọng hàng đầu đối với sự sống của con người và sinh vật, vì cơ thể sống được tạo nên từ các tế bào.

- Protein là cơ sở tạo nên sự sống, có protein mới có sự sống.

- Về mặt dinh dưỡng, protein là hợp phần chính trong thức ăn của người và động vật.

Hoạt động 3 : III. Hoạt động luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : Giáo viên giao cho học sinh cả lớp hoàn thành phiếu học tâp sau: Câu Nội dung Đáp án 1 Mắt xích cơ sở cấu tạo nên peptit ?

2 Công thức phân tử của Gly-Ala ?

3 Chất nào sau đây không HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm có phản ứng màu biure việc nhóm A. Gly-Ala +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm B. Gly-Ala-Val +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ C. Ala-Gly-Gly + Chuẩn bị báo cáo các kết quả D. protein 4 Thủy phân không hoàn HS:Báo cáo kết quả và thảo luận toàn protein thu được sản phẩm nào?

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ luận của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

Câu 1 2 3 4

Đáp án α-AA C5H10O3N2 A. Gly-Ala Pep tit

Hoạt động 4 : IV. Hoạt động Vận dụng Hoạt động của GV Hoạt động của HS HS: Gv: Yêu cầu học sinh về nhà trải nghiệm qua Về nhà trải nghiệm việc trực tiếp nấu món canh trứng tìm hiểu về sự đông tụ protein Hoạt động 5 : V. Hoạt động Tìm tòi mở rộng Hoạt động của GV Hoạt động của HS HS: Gv: Ngoài các kiến thức được học trên lớp Về nhà tìm hiểu liệu peptit-protein còn có thêm tính chất nào nữa không mời các em tìm hiểu qua việc đọc sách,qua mạng internet 4.Củng cố: Yêu cầu hs nắm được điểm riêng và điểm chung của peptit và protein 5.Hướng dẫn về nhà : Nắm bài cũ, trả lời câu hỏi SGK. Chuẩn bị bài mới.

Ngày 22

/ 10 /2018

HIỆU TRƯỞNG

BÀI TẬP VỀ AMINOAXIT-PEPTIT (1/2) Tự chọn 6(A1) Số tiết: 02 Ngày soạn :23 /10/2018 TIẾT 1 I. MỤC TIÊU

1.Kiến Thức Củng cố tính chất hóa học về Aminoaxit-pep tit 2.Kĩ năng Kĩ năng giải bài tập về Aminoaxit-pep tit 3. Thái độ: Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực tái hiện kiến thức .

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học..

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực tính hóa hóa học.

- Năng hợp tác nhóm , thảo luận II. CHUẨN BỊ 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2. Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 2. Ổn định tổ chức: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới:

Sĩ số

HS vắng

Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GVỞ giờ trước các em đã được tìm hiểu HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức nắm được tính chất của aminoaxit-peptit . trong đầu Hôm nay các em nghiên cứu về dạng bài Tò mò ,muốn tìm hiểu tập về aminoaxit-peptit . thông qua quá trình tự học các em đã biết được bao nhiêu trong số các dạng bài tập đó.chúng ta vào bài học ngày hôm nay

Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo bàn học trong lớp nhóm + Nhóm 1,3 làm bài tập 1: Cho 0,1 mol -amino axit phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu được 11,1 gam muối khan. Xác định công thức cấu tạo của -amino axit .

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm + Nhóm 2,4 làm bài tập 2: +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm Đốt cháy hoàn toàn 17,8 gam hợp chất amino +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ axit được lấy từ thiên nhiên người ta thu được 13,44 L khí CO2, 12,6 gam nước và 1,12 L N2.

Mặt khác, khi cho 0,1 mol A phản ứng hết với hỗn hợp NaNO2 và HCl, người ta thu được 2,24 L khí N2. Các chất khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. a) Xác định công thức cấu tạo thu gọn của A. b) A có tan được trong nước không ? Vì sao ?

+ Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV: Cho các nhóm mới hình thành theo nguyên tắc mảnh ghép để hs được thảo luận Quá trình được lặp lại với nhóm mới cứ như vây đến khi các thành viên đều nắm được cả 2 bài tập GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Hướng dẫn đáp án bài tập 1 Số mol NaOH = 0,1.1 = 0,1 (mol) (H2N)aCxHy(COOH)b + bNaOH → (H2N)aCxHy(COONa)b + bH2O 1 b 1 0,1 0,1 0,1  b = 1  Công thức phân tử có dạng (H2N)aCxHy(COOH)  Khối lượng muối = (16a + 12x + y + 67).0,1 = 11,1 gam  12x + y + 16a = 44  12x + y = 44 – 16a a = 1  12x + y = 28  x = 2 và y = 4 CTCT : CH3–CH(NH2)–COOH. a = 2  12x + y = 12  x = 1 và y = 0 CTCT : (NH2)2C–COOH : loại vì không phù hợp với hoá trị cacbon Hướng dẫn đáp án bài tập 2

a)

nC = nCO2 =

13,44 = 0,6 (mol) → mC = 0,6.12 = 7,2 (gam) 22,4

12,6  2 =1,4 (gam) 18 2,24 nN 2 = = 0,1 (mol)  mN = 28.0,1 = 2,8 (gam) 22,4

mH =

mO = 17,8 – (7,2 + 1,4 + 2,8) = 6,4 (gam) Đặt CTPT của A có dạng : C xHyOzNt m m m 7,2 6,4 2,8 x : y : z : t = C : mH : O : N = :1,4 : : =3:7:2:1 12 16 14 12 16 14 CTPT của A có dạng : (C3H7O2N)n Theo đề : 0,1 mol A phản ứng với HNO2 (NaNO2 + HCl) → 0,1 mol N2  phân tử A chứa 1 nhóm –NH2  phân tử A chỉ có 1 nguyên tử N.  CTPT của A là C3H7O2N. Vì amino axit A được lấy từ thiên nhiên  A là -amino axit  CTCT của A : NH2–CH(CH3)–COOH b) A tồn tại ở dạng ion lưỡng cực : +NH3–CH(CH3)–COO– nên dễ tan trong nước là dung môi phân cực.

4.Củng cố: yêu cầu hs năm được kĩ năng viết ptpư với axit, bazơ của aminoaxit?

5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập

Tiết 18:

LUYỆN TẬP : CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA AMIN , AMINOAXIT VÀ PROTEIN Ngày soạn : 24/10/2018 số tiết :01 I. MỤC TIÊU

1.kiến thức : So sánh, củng cố kiến thức về cấu tạo, tính chất của amin, aminoaxit, protein.

2.Kĩ năng làm bảng tổng kết về các hợp chất trong chương viết các PTHH và phản ứng dưới dạng tổng quát cho các hợp chất amin,aminoaxit Giải các bài tập phần amin, aminoaxit, protein.

3.Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực tái hiện kiến thức .

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học..

II. CHUẨN BỊ 1. Phương pháp: Dạy học nhóm ,…

2. Phương tiện , thiết bị: .GV: Câu hỏi và bài tập vận dụng.

HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1. Ổn định lớp Ngày Tiết/ngày

Lớp 12A1 12A3

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Trình bày tính chất hoá học của glyxin?viết PTPƯ chứng minh??

3. Bài mới: Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Các em đã được học xong kiến thức cơ HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức bản chương amin-aminoaxit-peptit. Vậy trong đầu đọng lại trong ta được những phần kiến thức Tò mò ,muốn tìm hiểu như thế nao? Sư khác biệt giữa chúng ra sao .Để có cái nhìn tổng quát ta vào bài hôm nay Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học HS: Hình thành các nhóm theo quy luật tập : Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 làm nội dung1 : Tìm hiểu Cấu tạo. Các nhóm HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm đặc trưng : amin-aminoaxit- +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm

peptit +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Nhóm 2,4 làm bài tập 2: + Chuẩn bị báo cáo các kết quả Tìm hiểu tính chất hóa học amin-aminoaxit-peptit HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1,3 báo cáo

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

Nhóm 2,4 báo cáo GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Cấu tạo. Các nhóm đặc trưng - Amin: -NH2 R-NH2 - Aminoaxit: -NH2 và -COOH. - Protein: -NH-CO.....-NH-CH-CO-NH-CH-CO-... | | . Tính chất a. Amin: Tính chất của nhóm -NH2 +

- Tính bazơ: R-NH2 + H+ → R N H 3 b. Aminoaxit Có tính chất của nhóm -NH2 và nhóm -COOH R-CH-COOH+ NaOH→ R-CH-COONa + H2O | | NH2 NH2 HCl

R-CH-COOH+ R'OH  R-CH-COOR' + H2O | | NH2 NH2 Aminoaxit có phản ứng chung của 2 nhóm -COOH và -NH2.

- Tạo muối nội (ion lưỡng cực) và có điểm đẳng điện pI. + H 3N- CH- COO R

H 2N- CH- COOH R

- Phản ứng trùng ngưng: nH 2N- [CH 2 ]5 - COOH

to

[-H N- [CH2]5- CO-] + nH 2 O

c. Protein có phản ứng của nhóm petit - Phản ứng màu vớiCu(OH)2 cho sp màu tím Phản ứng với HNO3 cho sản phẩm màu vàng d. Anilin và protein có phản ứng thế dễ dàng ở vòng benzen

NH 2

NH 2 Br

Br + 3 H 2O

+3 Br 2 dd

dd Br NO2

NH 2

+ 2 HNO 3

OH + 2H 2O NO 2

vµng

Hoạt động 3 III. Hoạt động luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV chuyển giao học sinh làm các bài tập HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc làm BT 4, 5 (sgk) nhóm GV gọi 2 HS lên bảng chữa bài. +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ Cả lớp + Chuẩn bị báo cáo các kết quả + bài tập làm BT 4, 5 (sgk) + GV yêu cầu HS làm bài tập 2.14 SBT. HS:Báo cáo kết quả và thảo luận GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức cho điểm học sinh

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Lời giải Bài 4 .Hướng dẫn: a. Lấn lượt dùng các thuốc thử: Quì tìm; dd HNO3 ; dd NaOH b. Lần lượt dùng các thuốc thử: dd Br2; HNO3; quì tím.

Bài 5. Phương án A. Gợi ý: - A tác dụng với HCl, Na2O: A có các nhóm chức gì ?

- B tác dụng với H ra B':B có nhóm chức gì + NaOH

HCl ⎯→ B'' ⎯⎯ ⎯→ B' : B' có nhóm chức gì ?

- B' ⎯+⎯

-C

NaOH ⎯+⎯ ⎯→ NH3 : giống muối nào ?

4.Củng cố: Hệ thống bài. HS làm các bài tập SGK. Bài 2.44 SBT 5.Hướng dẫn về nhà : Nắm bài cũ, trả lời câu hỏi SGK. Chuẩn bị bài mới.

CHƯƠNG 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME Ngày soạn:24/10/2018 Tiết 19: ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME (1/2) Số tiết: 02 TIẾT 1 I. MỤC TIÊU

1.Kiến thức Biết được: - Polime: Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí( trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, cơ tính, tính chất hoá học ( cắt mạch, giữ nguyên mạch, tăng mạch) ứng dụng, một số phương pháp tổng hợp polime (trùng hợp, trùng ngưng). . Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo và một số đặc tính vật lí chung (trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, tính cơ học) − Tính chất hóa học : phản ứng giữ nguyên mạch, cắt mạch, cộng mạch... − Phương pháp điều chế: trùng hợp và trùng ngưng 2.Kĩ năng - Từ monome viết được công thức cấu tạo của polime và ngược lại.

- Viết được các PTHH tổng hợp một số polime thông dụng.

- Phân biệt được polime thiên nhiên với polime tổng hợp hoặc nhân tạo.

3.Thái độ Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực tái hiện kiến thức .

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học..

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực quan sát và phát hiện - Năng hợp tác nhóm , thảo luận II. CHUẨN BỊ 1. Phương pháp: Phương pháp dạy học nhóm ,Kĩ thuật đặt câu hỏi….

2. Phương tiện , thiết bị: .GV: Câu hỏi và bài tập vận dụng.

HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1. Ổn định lớp Ngày Tiết/ngày

Lớp 12A1 12A3

Sĩ số

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3. Bài mới:

Hoạt động 1 (2 phút)

I. Hoạt động Khởi động

HS vắng

Hoạt động của GV GV: Một trong những thành tựu của khoa học kĩ thuật là đã tìm ra vật liệu polime cho con người.đưa con người sang 1 kỉ nguyên vật liệu..trong gia đình chúng ta đâu đâu cũng có sự hiện diện của polime. Vây polime là gì?chúng có thành phần,tính chất ra sao ta vào bài hôm nay

Hoạt động của HS HS: Lắng nghe ,bị kích thích và Tò mò ,muốn tìm hiểu kiến thức

Hoạt động 2(40 phút) : Hoạt động của GV

II. Hình thành kiến thức Hoạt động của HS A.Khái niệm GV:Chuyển giao nhiệm vụ học HS: Hình thành các nhóm theo quy luật tập : Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Yêu cầu các nhóm : + Tìm hiểu khái niệm polime, HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm + Danh pháp polime +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Phân loại polime +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 ,2 báo cáo Nhóm 3,4 báo cáo Nhóm 4,5 báo cáo

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Khái niệm polime * khái niệm : po li me là những hợp chất có phân tử khối lớn do nhiều đơn vị cơ sở (gọi là mắt xích )liên kết với nhau tạo nên. * Thí dụ:

N CH2 C H O

CH2

CH2 CH2

Trong đó:

N CH C H CH3 O n

n : polietilen

n: hệ số polime hoá - CH2-CH2- : mắt xích CH2=CH2 : monome Tên gọi của polime

CH Cl

n

Tên của các polime xuất phát từ tên của monome hoặc tên của loại hợp chất cộng thêm tiền tố poli.

CH2 CH2 n

polietilen Ngoài ra polime còn có tên thường

CH2

CH Cl

n poli (vinyl clorua)

CF 2 CF 2 n : teflon NH [ CH2 ] CO n : nilon – 6

C6H10O5

n : xenlulozơ Phân loại polime Polime được phân loại theo nguồn gốc: _ Polime tổng hợp. _ Polime thiên nhiên.

Trong polime tổng hợp lại được phân thành: _ Polime trùng hợp. _ Polime trùng ngưng.

B.Đặc điểm cấu trúc *HS: Nghiên cứu cấu trúc của một số polime.

GV cho HS quan sát cấu trúc không gian của một số polime Các mắt xích của polime có thể nối với nhau thành: Ví dụ : - Mạch không nhánh. _ amilozơ _ amilopectin - Mạch phân nhánh. _ cao su lưu hoá - Mach mạng lưới. _ nhựa bakelit Từ đó, GV diễn giảng các cấu trúc về mạch không nhánh, mạch phân nhánh và mạch mạng lưới của các polime.

C.Tính chất Vật lý

GV * Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết những tính chất vật lí của polime

HS đọc SGK và nêu tính chất vật lí Các polime hầu hết là chất rắn, không bay hơi, không có nhiệt độ nóng chảy xác định.

(Polime khi nóng chảy cho chất lỏng nhớt, để nguội rắn lại gọi là chất nhiệt dẻo. Polime không nóng chảy, khi đun bị phân huỷ gọi là chất nhiệt rắn).

Polime khó tan trong các dung môi thông thường.

4.Củng cố:

GV: yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm thế nào là polime ?lấy ví dụ 5.Hướng dẫn về nhà : Nắm bài cũ, trả lời câu hỏi SGK. Chuẩn bị bài mới.

Ngày 29

/ 10 /2018

HIỆU TRƯỞNG

Ngày soạn:30/10/2018

Tiết 20:

ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME (2/2) Số tiết: 02

TIẾT 2 I. CHUẨN BỊ 1. Phương pháp: Phương pháp dạy học nhóm ,Kĩ thuật đặt câu hỏi….

2. Phương tiện , thiết bị: .GV: Câu hỏi và bài tập vận dụng.

HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

II. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1. Ổn định lớp Ngày Tiết/ngày

Lớp 12A1 12A3

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: thế nào là polime?lấy ví dụ minh họa?trình bày cách gọi tên và phân loại polime 3. Bài mới: Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Ỏ tiết học trước như đã giới thiệu với HS: Lắng nghe ,bị kích thích và các em về vai trò của polime là rất cần thiết Tò mò ,muốn tìm hiểu kiến thức với nhân loại. Vậy chúng ta phải tổng hợp nên chúng như thế nào và có những phương pháp nào đề điều chế ra chúng?

Hoạt động 2 : Hoạt động của GV

II. Hình thành kiến thức Hoạt động của HS A.Khái niệm GV:Chuyển giao nhiệm vụ học HS: Hình thành các nhóm theo quy luật tập : Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Yêu cầu các nhóm : + Thế nào là phản ứng trùng HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm hợp ? Điều kiện để có phản ứng +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm trùng hợp +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Thế nào là phản ứng trùng + Chuẩn bị báo cáo các kết quả ngưng ? Điều kiện để có phản ứng trùng ngưng ?

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết điều hành chung để hs lĩnh hội được kiến thức về phản ứng trùng hợp,trùng ngưng

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 ,2 báo cáo Nhóm 3,4 báo cáo

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Khái niệm phản ứng trùng hợp * Định nghĩa: trùng hợp là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome)giống nhau hay tương tự nhau thành phân tử lớn (polime) * Điều kiện cần về cấu tạo của monome tham gia phản ứng trùng hợp là trong phân tử phải có liên kết bội hoặc là vòng kém bền.

t¸ c n CH 2=CH xóc to ,p | Cl

n CH2

CH 2-CH | Cl

n

CH2 - CH2 - C = O vÕt n­ í c ( NH-[CH ] -CO ) | 2 5 n to CH2 - CH 2- NH

nCH 2 =CH-CH=CH2 + n CH=CH2 Na to | C 6H 5 CH 2 -CH=CH-CH 2- CH-CH2 | C 6H5 n

* Điều kiện cần : Về cấu tạo của monome tham gia phản ứng trùng ngưng là phân tử phải có ít nhất 2 nhóm chức có khả năng phản ứng.

OH

+ CH2=O

OH CH2- OH

Monome OH

OH CH2- OH

n

CH2

0

t ,p, xt

+ n H 2O n Nhua novolac

Khái niệm phản ứng trùngn gưng Tên của các polime xuất phát từ tên của monome hoặc tên của loại hợp chất cộng thêm tiền tố poli. Định nghĩa phản ứng trùng ngưng.

- Điều kiện của các monome tham gia phản ứng trùng ngưng. * Điều kiện cần : Về cấu tạo của monome tham gia phản ứng trùng ngưng là phân tử phải có ít nhất 2 nhóm chức có khả năng phản ứng.

nH 2 N[CH2 ] 5 COOH

Na to

( NH-[CH 2] 5-CO )n + n H 2O

nHOOC-C 6 H 4 COOH + nHOCH 2 -CH 2OH Axit terephtalic Etylen glicol ( CO-C6 H 4 CO-O-C2 H 4 O ) + 2n H 2 O n poli(etylen terephtalat)

o

t

Tích hợp bảo vệ môi trường: GV bổ sung thông tin : Do nhu cầu bảo vệ môi trường trước việc phát sinh ngày càng nhiều chất thải polyme khó phân hủy, lĩnh vực nghiên cứu và ứng dụng polyme phân hủy do môi trường ngày càng phát triển mạnh mẽ. Tuy nhiên cũng cần phải thừa nhận rằng còn rất nhiều thách thức trong lĩnh vực này, đòi hỏi sự nỗ lực nhiều hơn nữa của đội ngũ cán bộ khoa học và công nghệ. Tại Việt Nam, với sự quan tâm của Nhà nước, với sự cố gắng và sự hợp tác của các nhà nghiên cứu, kỹ thuật, công nghệ, hy vọng chúng ta sẽ đạt được nhiều kết quả trong lĩnh vực nghiên cứu và sử dụng polyme phân hủy do môi trường.

+ Giúp học sinh có ý thức sử dụng, bảo quản, xử lý phế liệu từ vật liệu polime một cách hợp lý có hiệu quả. + Đề xuất sử dụng phế thải hoặc tiêu hủy một số vật liệu polime hợp lý.

B.Ứng dụng GV: Em hãy nêu ứng dụng của * HS. Đọc sgk tìm hiểu về ứng dụng của polime polime cho sản xuất và đời sống mà em biết.

GV bổ sung các kiến thức còn thiếu.

Hoạt động 3

III. Hoạt động luyện tập

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm Cả lớp việc nhóm Bài tập 1 +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm Một polime Y có cấu tạo mạch như sau: +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ … - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - + Chuẩn bị báo cáo các kết quả CH2 -…

Công thức một mắc xích của polime Y là HS:Báo cáo kết quả và thảo luận A. - CH2 - CH2 - CH2 -.

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực B. - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 -. hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo C. - CH2 -.

D. - luận CH2 - CH2 -.

Bài tập 2: Bài tập 1 Cho các polime: polietylen,xenlulozơ, amilo, Đáp án D amilopectin, poli(vinyl clorua), tơ nilon -6,6; . - CH2 - CH2 poli(vinyl axetat). Những phân tử có cấu tạo Bài tập 2: mạch phân nhánh là Đáp án A :xenlulozơ, amilopectin, poli(vinyl A. xenlulozơ, amilopectin, poli(vinyl clorua), clorua), poli(vinyl axetat). poli(vinyl axetat).

B. amilopectin, poli(vinyl clorua), tơ nilon -6,6; poli(vinyl axetat).

C. amilopectin, poli(vinyl clorua), poli(vinyl axetat).

D. amilopectin, xenlulozơ.

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức cho điểm học sinh

Hoạt động 4 IV. Hoạt động vận dụng Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua Cả lớp Liên hệ thực tiễn ở địa phương Các em hãy liên hệ thực tiễn xem trong gia Như là chất dẻo,cao su… đình,địa phương các em có các loại polime nào Hoạt động 5 IV. Hoạt động tìm tòi mở rộng Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua Cả lớp Liên hệ thực tiễn ở địa phương Ngoài các polime đa biết trong sách giáo Như là chất dẻo,cao su… khoa.em còn biết thêm thông tin nào? Qua mạng internet các em hãy tìm hiểu 4.Củng cố: Hệ thống bài. HS làm các bài tập 1,2 SGK. Câu 1. Khi trùng hợp etilen dưới áp suất cao thu được một loại PE có KLPT trung bình là 100000 đvC. Hệ số trùng hợp của polime đó là A. 2142

B. 3571

C. 3609

D. 3915

Câu 2. Khi clo hóa PVC người ta thu được một tơ clorin có chứa 66,667% clo về khối lượng. hỏi trung bình có bao nhiêu mắt xích PVC tác dụng với một phân tử clo?

A. 1

B. 2

5.Hướng dẫn về nhà : Nắm bài cũ, trả lời câu hỏi SGK. Chuẩn bị bài mới.

C.3

D. 3,5

BÀI TẬP VỀ AMINOAXIT-PEPTIT Tự chọn 7(A1) Ngày soạn :30 /10/2018 TIẾT 2 I. MỤC TIÊU

1.Kiến Thức Củng cố tính chất hóa học về Aminoaxit-pep tit 2.Kĩ năng Kĩ năng giải bài tập về Aminoaxit-pep tit 3. Thái độ: Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực tái hiện kiến thức .

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học..

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực tính hóa hóa học.

- Năng hợp tác nhóm , thảo luận II. CHUẨN BỊ 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

3. Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 3. Ổn định tổ chức: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới:

Sĩ số

HS vắng

Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GVỞ giờ trước các em đã được tìm hiểu HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến nắm được tính chất của aminoaxit-peptit . thức trong đầu Hôm nay các em nghiên cứu về dạng bài Tò mò ,muốn tìm hiểu tập về aminoaxit-peptit . thông qua quá trình tự học các em đã biết được bao nhiêu trong số các dạng bài tập đó.chúng ta vào bài học ngày hôm nay

Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo bàn học trong lớp nhóm + Nhóm 1,3 làm bài tập 1: Bài 1: X là một Tetrapeptit cấu tạo từ Aminoacid A, trong phân tử A có 1 nhóm(NH2), 1 nhóm (-COOH) ,no, mạch hở. Trong A HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm Oxi chiếm 42,67% khối lượng. Thủy phân m việc nhóm gam X trong môi trường acid thì thu được +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm 28,35(g) tripeptit; 79,2(g) đipeptit và 101,25(g) +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ A. Giá trị của m là?

A. 184,5.

B. 258,3. + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình C. 405,9.

D. 202,95. thành nhóm mới theo sự phân công của GV + Nhóm 2,4 làm bài tập 2: Bài 2: Thủy phân hoàn toàn 143,45 gam hỗn hợp A gồm hai tetrapeptit thu được 159,74 gam hỗn hợp X gồm các Aminoacid (Các Aminoacid chỉ chứa 1nhóm -COOH và 1 nhóm -NH2 ) . Cho tòan bộ X tác dụng với dung dịch HCl dư,sau đó cô cạn dung dịch thì nhận được m(gam) muối khan. Tính khối lượng nước phản ứng và giá trị của m lần lượt bằng? a. 8,145(g) và 203,78(g). b. 32,58(g) và 10,15(g). c. 16,2(g) và 203,78(g) d. 16,29(g) và 203,78(g).

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 Báo cáo: Nhóm 2 Báo cáo:

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV: Cho các nhóm mới hình thành theo nguyên tắc mảnh ghép để hs được thảo luận Quá trình được lặp lại với nhóm mới cứ như vây đến khi các thành viên đều nắm được cả 2 bài tập GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức HS Giải bài tập1: Từ % khối lượng Oxi trong A ta xác định được A là Gli ( H 2NCH2COOH) với M=75 → Công thức của Tetrapeptit là H[NHCH2CO]4OH với M= 75x4 – 3x18 = 246g/mol Tính số mol: Tripeptit là : 28,35: 189 = 0,15(mol) Đipeptit là : 79,2 : 132 = 0,6 (mol) Glyxin(A) : 101,25 : 75 = 1,35(mol).

Giải gọn như sau: Đặt mắt xích NHCH2CO = X Ghi sơ đồ phản ứng : (X)4 (X)3 + X 0,15 0,15 0,15 mol (X)4 2 (X)2

0,3 0,6 mol (X)4 4X 0,3 1,2 mol Từ sơ đồ trên ta tính được: Số mol X phản ứng là: (0,15+0,3+0,3)=0,75mol → m = 0,75.246 =184,5(g) HS giải bài tập 2: Đặt Công thức chung cho hỗn hợp A là H[NHRCO]4OH Ta có phản ứng : H[NHRCO]4OH + 3H2O 4 H2NRCOOH Hay: (X)4 + 3H2O 4X ( Trong đó X = HNRCO) mX − mA Áp dụng ĐLBTKL  nH2O = = 0,905(mol)  mH2O = 16,29 gam.

18 4 4 Từ phản ứng  nX= n H2O = .0,905(mol) 3 3 Phản ứng của X tác dụng với HCl : X + HCl X.HCl 4 Áp dụng BTKL  m(Muối) = mX + mHCl = 159,74 + .0,905(mol) .36,5 = 203,78(g) 3 4.Củng cố: yêu cầu hs năm được kĩ năng viết ptpư với axit, bazơ của aminoaxit?

5. Hướng dẫn về nhà: Tripeptit mạch hở X và Tetrapeptit mạch hở Y đều được tạo ra từ một aminoacid no,mạch hở có 1 nhóm – COOH và 1 nhóm –NH2. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu được sản phẩm gồm H 2O,CO2 và N2 trong đó tổng khối lượng CO2 và H2O bằng 36,3(g). Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol Y thì số mol O 2 cần phản ứng là?

A. 2,8.

B. 1,8.

C. 1,875.

D. 3,375 Ngày 05 / 11 /2018 HIỆU TRƯỞNG

Tiết 21 Ngày soạn : 06/11/2018

VẬT LIỆU POLIME (1/2) Số Tiết: 02

TIẾT 1 I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức Biết được : - Khái niệm, thành phần chính, sản xuất và ứng dụng của : chất dẻo, vật liệu compozit, tơ, cao su, keo dán tổng hợp.

Trọng tâm − Thành phần chính và cách sản xuất của : chất dẻo, vật liệu compozit, tơ, cao su, keo dán tổng hợp 2.Kĩ năng - Viết các PTHH cụ thể điều chế một số chất dẻo, tơ, cao su, keo dán thông dụng.

- Sử dụng và bảo quản được một số vật liệu polime trong đời sống.

3.Thái độ Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4.Tích hợp bảo vệ môi trường + Giúp học sinh có ý thức sử dụng, bảo quản, xử lý phế liệu từ vật liệu polime một cách hợp lý có hiệu quả. + Đề xuất sử dụng phế thải hoặc tiêu hủy một số vật liệu polime hợp lý.

II. CHUẨN BỊ CỦA GV- HS 1. Phương pháp Phương pháp dạy học nhóm ; kĩ thuật khăn phủ bàn,kix thuật đặt câu hỏi..

2. Phương tiện , thiết bị: Sách giáo khoa hoá 12 III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1. Ổn định tổ chức: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 12A1 12A3 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới: Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: nêu vấn đề hiện nay do tác dụng của HS: Lắng nghe ,bị kích thích và Tò mò ,muốn tìm hiểu kiến thức môi trường xung quanh (không khí, nước, khí thải,...) kim loại và hợp kim bị ăn mòn rất nhiều, trong khi đó khoáng sản khai thác ngày càng cạn kiệt. Vì vậy việc đi tìm các nguồn nguyên liệu mới là cần thiết. Một trong các giải pháp là điều chế vật liệu polime.

Hoạt động 2(40 phút) : Hoạt động của GV

II. Hình thành kiến thức Hoạt động của HS A.Chất dẻo GV:Chuyển giao nhiệm vụ học HS: Hình thành các nhóm theo quy luật tập : Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Yêu cầu các nhóm : + Tìm hiểu khái niệm chất dẻo HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm và vật liệu compozit +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +thế nào là tính dẻo +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + pplietilen + Chuẩn bị báo cáo các kết quả +poli(vinylclorua) +Poli(metylmetacrylat) HS:Báo cáo kết quả và thảo luận + poli(phenol-fomandehit) HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận GV: Quan sát quá trình thực hiện Nhóm 1 ,2 báo cáo nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ Nhóm 3,4 báo cáo HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Chất dẻo : là vật liệu polime có tính dẻo Thành phần chất dẻo: Thành phần chủ yếu của chất dẻo là polime, ngoài ra còn có một số chất khác như : chất hoá dẻo, chất độn, chất phụ gia.

Vật liệu compozit − Compozit là vật liệu hỗn hợp gồm ít nhất hai thành phần phân tán vào nhau mà không tan vào nhau.

Một số loại polime a- Polietilen (PE) nCH2 = CH2 → (-CH2 - CH2 -)n b- Polivinylclorua (PVC) HS viết phương trình hoá học của phản ứng trùng hợp tạo ra PVC nCH2 = CH → (-CH2 - CH -)n Cl Cl c- Polimetyl meta crylat (Thuỷ tinh hữu cơ) COOCH3 nCH2 = C - COOCH3 → (-CH2-C-)n CH3 CH3 d) Poli(phenol- fomanđehit) (PPF) hay Baketit B.TƠ GV cho HS quan sát một mẫu tơ tằm, yêu cầu các *HS: em nhận xét về đặc điểm bên ngoài( gồm những sợi 1.khái niệm

dài, mãnh, bền, đẹp…) Rút ra định nghĩa tơ (SGK)

Tơ là những vật liệu polime hình sợi dài ,mảnh và có độ bền nhất định

2.Phân loại tơ GV cho VD về một số tơ thuộc các nhóm riêng biệt 2.Phân loại tơ a. Tơ tự nhiên gồm: b. Tơ hóa học Nhóm 1: tơ tằm, tơ nhện Nhóm 2: tơ visco, tơ xenlulozơ axetat Nhóm 3: Tơ capron, tơ nilon Yêu cầu HS tìm hiểu về nguồn gốc của các nhóm tơ trên. Sau đó gợi ý để các em phân loại được các loại tơ 4.Củng cố: GV: yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm thế nào là chất dẻo?Tính dẻo? Tơ?

5.Hướng dẫn về nhà : Nắm bài cũ, trả lời câu hỏi SGK. Chuẩn bị bài mới.

Tiết 22 VẬT LIỆU POLIME (2/2) Ngày soạn : 06/11/2018 Số Tiết: 02 TIẾT 2 I. CHUẨN BỊ CỦA GV- HS 1. Phương pháp Phương pháp dạy học nhóm , kĩ thuật đặt câu hỏi..

2. Phương tiện , thiết bị: Sách giáo khoa hoá 12 II. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1. Ổn định tổ chức: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 12A1 12A3 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới: Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Ở giờ học trước các em đã phần nào HS: Lắng nghe ,bị kích thích và Tò mò ,muốn tìm hiểu kiến thức nắm được tầm quan trọng của vật liệu polime, ta đã tìm hiểu được chất dẻo;Tơ.

Vậy một số loại tơ thường được sử dụng là gì? Cao su có thành phần như thế nào?tại sao người ta phải lưu hóa cao su ta tiếp tục nghiên cứu buổi học hôm nay

Hoạt động 2(40 phút) : Hoạt động của GV

II. Hình thành kiến thức Hoạt động của HS

B.Tơ 3. Một số loại tơ tổng hợp thường gặp GV: Yêu cầu HS tự nghiên cứu SGK và HS: nghiên cứu trả lời trình bày tên gọi, PTPƯ điều chế, tính chất a. Tơ Nilon-6,6 t0 và ứng dụng của các loại tơ được nêu trong n H2N[CH2]6NH2 + nHOOC[CH2]4COOH ⎯⎯→ SGK ( HN[CH2]6NHOC[CH2]4CO )n + 2nH2O GV lưu ý HS: poli(hexametylen-añipamit)(nilon-6,6) -Tơ poliamit nói chung kém bền với nhiệt, b.Tơ nitron với axit, bozơ t0 ⎯→ n CH (CH2-CH)n 2=CH ⎯ - Nhóm amit là nhóm –CO-NHǀ ǀ CN CN C.Cao Su GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Yêu cầu các nhóm :

HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm

+ Tìm hiểu khái niệm cao su +Thế nào là tính đàn hồi HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc + sự khác nhau giữa cao su thiên nhiên và nhóm cao su tổng hợp +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Cao su bu na là gì ? +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ +Cao su buna-S ; + Chuẩn bị báo cáo các kết quả cao su buna-N ?

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 ,2 báo cáo Nhóm 3,4 báo cáo GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 1.Khái niệm: + Cao su là loại vật liệu polime có tính đàn hồi +Tính đàn hồi là tính bị biến dạng khi chịu lực tác dụng bên ngoài và trở lại dạng ban đầu khi thôi tác dụng a. Cao su thiên nhiên Cao su thiên nhiên là polime của isopren .Nghiên cứu nhiễu xạ tia X cho biết các mắt xích isopren đều có cấu hình cis như sau: : CH2

CH2

C= C CH3

H

n

-Cao su thiên nhiên có tính chất đàn hồi .Không thấm khí và nước .không tan trong nươc,etanol nhưng tan trong xăng và benzen b. Cao su tổng hợp .Cao su bu na Na , p ,t 0 ⎯→ nCH2 = CH - CH = CH2 ⎯⎯ ( CH2 - CH = CH - CH2 )n Cao su bu na-S Là sản phẩm đồng trùng hợp giữa buta-1.3-đien và stiren Có tính đàn hồi cao Cao su bu na-N Là sản phẩm đồng trùng hợp giữa buta-1.3-đien và acrilonitrin Có tính chống dầu khá cao GV: theo em các vật liệu polime có ảnh hưởng đến môi trường không?nếu ảnh hưởng thì ảnh

D.Tích hợp môi trường * HS: Vật liệu polime có ảnh hưởng đến môi trường Vật liệu polime được làm từ polime rất bền ,không bay hơi, khó phân hủy nên sau khi sử dụng vào lòng đát sẽ gây yếm

hưởng như thế nào?ví dụ

khí...ảnh hưởng đến môi trường đất/ Nếu đốt thì gây ô nhiễm môi trường không khí ,rồi phá hủy tầng ozon VD. Đốt PVC sinh ra khí Cl2 gây ô nhiễm môi trường VD: đốt cháy cao su.được lưu hóa bởi S nên sinh ra S ,hợp chất của luu huỳnh VD đốt cháy Tơ sinh ra hợp chất NOx gây hiệu ứng nhà kính...

4.Củng cố: GV: yêu cầu học sinh lấy thêm 1 số ví dụ địa phương về sử dụng vật liệu polime ảnh hưởng đến môi trường 5.Hướng dẫn về nhà : Nắm bài cũ, trả lời câu hỏi SGK. Chuẩn bị bài mới.

Tiết 23

LUYỆN TẬP:POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME (1/1) Số tiết: 01

Ngày soạn :07 /11/2018 I. MỤC TIÊU 1.Kiên thức Củng cố kiến thức về cấu tạo mạch polime.

Phương pháp điều chế polime.

So sánh phản ứng trùng hợp và phản ứng trùng ngưng để điều chế polime.

2.Kĩ năng Giải các bài tập về polime.

3. Thái độ: Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

II. CHUẨN BỊ 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1.Ổn định tổ chức: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 12A1 12A3 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới: Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Các em đã được tìm hiểu về polime và HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức vật liệu polime. Vậy đến thời điểm này trong đầu đọng lại trong các em được bao nhiêu phần Tò mò ,muốn tìm hiểu kiến thức?. các em đã hình thành được những kĩ năng nào?để kiểm chứng điều này ta vào bài học hôm nay Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 làm nhiệm vụ 1: 1) khái niệm polime 2) cấu tạo mạch polime 3) khái niệm về các loại vật liệu polime 4) so sánh hai loại phản ứng điều chế

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc

polime

nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ

+ Nhóm 2,4 làm nhiệm vụ 2: Bài tập 1,2,3,4,5 sách giáo khoa

+ Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần HS:Báo cáo kết quả và thảo luận thiết GV: Cho các nhóm mới hình thành theo HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nguyên tắc mảnh ghép để hs được thảo nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận luận Nhóm 1 báo cáo Quá trình được lặp lại với nhóm mới cứ như vây đến khi các thành viên đều nắm Nhóm 2 báo cáo được cả 2 bài tập GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 1)khái niệm po li me là những hợp chất có phân tử khối lớn do nhiều đơn vị cơ sở (gọi là mắt xích )liên kết với nhau tạo nên.

2) cấu tạo mạch polime - Mạch không nhánh - Mạch có nhánh - Mạch mang không gian 3) khái niệm về các loại vật liệu polime a) chất dẻo là vật liệu polime có tính dẻo b) cao su là vật liệu polime có tính đàn hồi c) tơ 4) so sánh hai loại phản ứng điều chế polime Hướng dẫn giải bài tập trong SGK 1. B 2. B 3. CÁC MONOME DÙNG để TổNG HợP RA CÁC POLIME Là : POLIME MONOME

−−  CH2 − CH − CH2 − CH  | |  Cl Cl  B) ... –CF2–CF2–CF2–CF2– ...

−−    n

CH2= CH | Cl CF2=CF2

C) −−  CH2 − CH = CH − CH2  |  CH  3 H2N–[CH2]6–NH2

G)

CH2 = C − CH = CH 2 | CH3

−−    n Và

HCOOC-(CH2)4-COOH

( NH − [CH 2 ]6 − CO −− ) n D) −−

H2N–[CH2]6–COOH

E) −OC− − COO− CH2 − − CH2 − O  n 4. Cả HAI TRườNG HợP (A), (B), LấY MộT ÍT MẫU đốT, NếU CÓ MÙI KHÉT đÓ Là DA THậT HOặC Tơ TằM. o

xt, t 5. A) nCH = CH2 ⎯⎯ →

 CH − CH 2       n xt,t o ( NH − [CH 2 ]6 − CO −− ) n + nH 2O NH2N [CH2]6−COOH ⎯⎯⎯ → −−

B) THEO (1), MUốN đIềU CHế 1 TấN POLISTIREN CầN

1.100 90

(1)

(2)

= 1,11 (TấN) STIREN (H = 90%).

THEO (2), 145 TấN H2N– [CH2]6−COOH đIềU CHế 127 TấN POLIME.

mH2N[CH2 ]6 COOH =

145 127

=1,14 (TấN).

Vỡ H = 90% → mH N[CH ] COOH THựC Tế = 1,269 TấN. 2 2 5

4.Củng cố: yêu cầu hs nhắc lại khái niệm,phân loại polime ? làm bài tập Câu 1: Tơ nilon – 6,6 có công thức là

A.

NH[CH2]5CO n .

B.

NH[CH2]6CO n .

C.

NH[CH2]6NHCO[CH2]4CO n .

D.

NHCH(CH3)CO n .

Câu2: Polivinyl clorua có công thức là A. (-CH2-CHCl-)2. B. (-CH2-CH2-)n.

C. (-CH2-CHBr-)n.

Câu 3: Nilon–6,6 là một loại A. tơ axetat.

B. tơ poliamit.

C. polieste.

5. Hướng dẫn về nhà: Nắm bài cũ, trả lời câu hỏi SGK. Chuẩn bị bài mới.

D. (-CH2-CHF-)n.

D. tơ visco.

Ngày / 11 /2018 KT.HIỆU TRƯỞNG

TỰ CHỌN 8 Ngày soạn :07 /11/2018

BÀI TẬP POLIME

I. MỤC TIÊU

1.Kiến Thức Củng cố tính chất hóa học về Polime 2.Kĩ năng Kĩ năng giải bài tập về Polime 3. Thái độ: Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực tái hiện kiến thức .

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học..

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực tính hóa hóa học.

- Năng hợp tác nhóm , thảo luận II. CHUẨN BỊ 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1.Ổn định tổ chức: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 12A1 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới: Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Các em đã được tìm hiểu về polime và HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức vật liệu polime. Vậy đến thời điểm này trong đầu đọng lại trong các em đã biết được bao Tò mò ,muốn tìm hiểu nhiêu dạng bài tập ?

Phương hướng giải quyết như thế nào?Để trả lời câu hỏi này ta vào bài học ngày hôm nay Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 làm nhiệm vụ 1: Câu 1.

Trùng hợp 5,6lít C2H4 (đktc), nếu hiệu suất phản ứng là 90% thì khối lượng

polime thu được là A. 4,3 gam.

B. 7,3 gam.

C. 5,3 gam.

D. 6,3 gam.

+ Nhóm 2,4 làm nhiệm vụ 2: Câu 2.

Polivinyl clorua được điều chế từ khí thiên nhiên (metan chiếm 95%) theo sơ đồ chuyển hóa và hiệu suất mỗi giai đọan như sau CH4 →C2H2 → C2H3Cl →PVC Muốn tổng hợp 1 tấn PVC thì cần bao nhiêu m3 khí thiên nhiên ( đktc) ?

A. 5589 m3 2914 m3

B. 5883 m3 D. 5877 m3

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 báo cáo

C. Nhóm 2 báo cáo

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Lời giải 1 Số mol C2H4: 0,25 mol → khối lượng: 0,25.28=7,0g H=90% → khối lượng polime: 7,0.0,9=6,3(g) Lời giải 2

→ Đáp án: D

Khối lượng C2H3Cl: (tấn)=1,11.106(g) → Số mol C2H3Cl: Theo sơ đồ tổng hợp(số mol CH4 gấp đôi số mol C2H3Cl) và hiệu suất mỗi giai đoạn → số mol CH4: → VCH4=0,2493.106.22,4=5,5835.106lit = 5583,5 m3 Vậy thể tích khí thiên nhiên là: → Đáp án: D Hoạt động 3: III. Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS Giáo viên tổ chức cho học sinh luyện tập Câu 1. Khi trùng hợp etilen dưới áp suất cao thu các bài tập sau: được một loại PE có KLPT trung bình là 100000 đvC. Hệ số trùng hợp của polime đó là Câu 1. Khi trùng hợp etilen dưới áp suất cao thu được một loại PE có KLPT trung bình là A. 2142 B. 3571 100000 đvC. Hệ số trùng hợp của polime đó C. 3609 D. 3915 là Câu2 . Khi clo hóa PVC người ta thu được một tơ A. 2142 B. 3571 clorin có chứa 66,667% clo về khối lượng. hỏi trung C. 3609 D. 3915 bình có bao nhiêu mắt xích PVC tác dụng với một phân tử clo?

Câu 2. Khi clo hóa PVC người ta thu được một tơ clorin có chứa 66,667% clo về khối A. 1 B. 2 C.3 D. 3,5 lượng. hỏi trung bình có bao nhiêu mắt xích Câu 3. Phân tử khối trung bình của PVC là 750.000.

PVC tác dụng với một phân tử clo?

A. 1

B. 2

C.3

hệ số polime hóa của PVC là:

D. 3,5

A. 12.000

Câu 3. Phân tử khối trung bình của PVC là 750.000. hệ số polime hóa của PVC là: A. 12.000 C. 24.000

B. 15.000

D. 25.000

A. 178 và 1000

Câu 4. Hệ số trùng hợp của loại polietilen có khối lượng phân tử là 4984 đvC và của polisaccarit ( có khối lượng phân tử 162000 đvC lần lượt là:

C. 278 và 1000

C. 24.000

Câu 4. Hệ số trùng hợp của loại polietilen có khối lượng phân tử là 4984 đvC và của polisaccarit ( có khối lượng phân tử 162000 đvC lần lượt là:

D. 25.000

A. 178 và 1000

B. 15.000

B. 187 và 100 C. 278 và 1000 D. 178 và 2000 Câu 5. Polietilen được trùng hợp từ etilen. Hỏi 280g polietlen đã trùng hợp từ bao nhiêu phân tử etilen:

B. 187 và100 D. 178 và 2000

A.5.6,02.1023

B. 10.6,02.1023

Câu 5. Polietilen được trùng hợp từ etilen.

C. 15. 6,02.1023 Hỏi 280g polietlen đã trùng hợp từ bao nhiêu D. 20.6,02.1023 phân tử etilen: A. 5.6,02.1023

B. 10.6,02.1023

C. 15. 6,02.1023

D. 20.6,02.1023

Câu 6. Cứ 5,668gcao su buna-S phản ứng vừa hết với 3,462g Br2 trong CCl4. Hỏi tỉ lệ butađien và stiren trong cao su buna-S là bao nhiêu?

Câu 6. Cứ 5,668gcao su buna-S phản ứng A. 3/5 B. 2/3 vừa hết với 3,462g Br2 trong CCl4. Hỏi tỉ lệ C. 1/3 D. ½ butađien và stiren trong cao su buna-S là bao nhiêu?

Câu 7. Polivinyl clorua đưpợc điều chế từ khí thiên A. 3/5 B. 2/3 C. 1/3 D. ½ nhiên (mêtan chiếm 95%) theo sơ đồ chuyển hóa và hiệu suất mỗi giai đoạn như sau: . Muốn tổng hợp 1 Câu 7. Polivinyl clorua đưpợc điều chế từ tấn PVC thì cần bao nhiêu m3 khí thiên nhiên (đktc)? khí thiên nhiên (mêtan chiếm 95%) theo sơ đồ chuyển hóa và hiệu suất mỗi giai đoạn B. 5883 như sau: . Muốn tổng hợp 1 tấn PVC thì cần A. 5589 bao nhiêu m3 khí thiên nhiên (đktc)?

C. 2914 D. 5880 A. 5589 B. 5883 C. 2914

D. 5880

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết 4.Củng cố: yêu cầu hs nhắc lại khái niệm,phân loại polime ? làm bài tập Câu 1. Tơ enang (nilon-7) thuộc loại tơ poliamit được điều chế từ quá trình trùng ngưng axit . Để sản xuất 2,54 kg tơ enang với hiệu suất 80%, khối lượng axit cần là: A. 2,625 kg

B. 3,625 kg

C. 2,9 kg

D. 2,54 kg

Câu 2. Ứng để tổng hợp chất dẻo. Biết rằng hiệu suất phản ứng tách nước và phản ứng trùng hợp lần lượt là 60% và100%. Khối lượng chất dẻo thu được là: A. 37,8g

B. 63g

C. 105,4g

5. Hướng dẫn về nhà: Nắm bài cũ, trả lời câu hỏi SGK. Chuẩn bị bài mới.

D. 54g

Tiết 24 THỰC HÀNH BÀI SỐ 2: MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA POLIME, VẬT LIỆU POLIME Ngày soạn : 07/11/2018 I. Mục tiêu bài học:

1.Kiến thức Biết được : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm : − Phản ứng đông tụ của protein : đun nóng lòng trắng trứng hoặc tác dụng của axit, kiềm với lòng trắng trứng. − Phản ứng màu : lòng trắng trứng với HNO3. − Thử phản ứng của polietilen (PE), poli(vinyl clorua) (PVC), tơ sợi với axit, kiềm, nhiệt độ. − Phân biệt tơ tằm và tơ tổng hợp.

Trọng tâm − Sự đông tụ và phản ứng biure của protein; − Tính chất vật lí và một số phản ứng hóa học của vật liệu polime 2.Kĩ năng − Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên. − Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng, giải thích và viết các phương trình hoá học. Rút ra nhận xét. − Viết tường trình thí nghiệm.

3.Thái độ Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực tái hiện kiến thức .

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học..

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực thực hành hóa học .

- Năng hợp tác nhóm , thảo luận II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Trực quan sinh động và tư duy trừu tượng 2. Phương tiện , thiết bị: GV: Câu hỏi gợi ý, bài tập vận dụng HS: Học sinh: Lòng trắng trứng, NaOH, CuSO4, PE, PVC, sợi len, vải sợi, HNO3, AgNO3, CuSO4, đèn cồn, ống nghiệm, giá ống nghiệm…

III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp Sĩ số HS vắng 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3. Bài mới Hoạt động 1 1..Công việc đầu buổi thực hành Hoạt động của GV Hoạt động của HS Giáo viên: Nêu mục tiêu, yêu cầu, nhấn mạnh những lưu ý trong buổi thực hành, nhấn mạnh Học sinh: Theo dõi, lắng nghe. yêu cầu an toàn trong khi làm thí nghiệm với

dung dịch axit, xút.

- Ôn tập một số kiến thức cơ bản cần nắm về tính chất của protein, polime.

- Hướng dẫn một số thao tác như dùng kẹp sắt (hoặc panh sắt) cặp các mẫu PVC, PE, sợi tơ gần ngọn lửa đèn cồn, quan sát hiện tượng.

Sau đó mới đốt các vật liệu trên và quan sát.

Hoạt động 2 :

2.Thí nghiệm sự đông tụ protein khi đun nóng

Hoạt động của GV Giáo viên: Quan sát, hướng dẫn HS thực hiện thí nghiệm, quan sát sự đông tụ của Protein khi đun nóng.

Hoạt động của HS Học sinh: Tiến hành thí nghiệm.

Dùng ống nhỏ giọt cho vào ống nghiệm 1ml lũng trắng trứng, sau đó cho từ 2 - 3ml nước cất, lắc nhẹ ống nghiệm tạo ra dung dịch protein. Đun nóng ống nghiệm (đến sôi).

Quan sát hiện tượng xảy ra, giải thích.

Hoạt động 3 : 3. Thí nghiệm phản ứng màu của protein (màu biure) Hoạt động của GV Hoạt động của HS Giáo viên: Hướng dẫn HS giải thích.

Học sinh : Tiến hành thí nghiệm.

Cu(OH)2 tạo thành do phản ứng: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 Có phản ứng giữa Cu(OH)2 với các nhóm peptít -CO-NH- trong phản ứng protein tạo sản phẩm màu tím.

Dùng ống nhỏ giọt cho vào ống nghiệm 0,5ml protein, cho tiếp 1 - 2ml nước cất, lắc ống nghiệm tạo ra dung dịch protein, cho tiếp 1 - 2ml dung dịch NaOH 30% (đặc), 1 2 giọt CuSO4 2% lắc ống nghiệm. Quan sát và giải thích hiện tượng xảy ra.

Hoạt động 4 4.Thí nghiệm tính chất của một số vật liệu protein khi đun nóng Hoạt động của GV Hoạt động của HS Giáo viên : Theo dừi hướng dẫn học sinh Học sinh : quan sát để phân biệt hiện tượng khi hơ nóng các vật liệu gần ngọn lửa đèn cồn và khi đốt - Làm thí nghiệm với từng vật liệu polime. các vật liệu đó. Từ đó có nhận xét chính xác (Dùng kẹp sắt) các hiện tượng xảy ra.

- Hơ nóng gần ngọn lửa cồn: PE, PVC, sợi xenlulozơ.

- Đốt các vật liệu trên ngọn lửa.

Quan sát hiện tượng xảy ra, giải thích.

4. Củng cố: nhận xét ,đánh giá tiết thực hành 5. Hướng dẫn về nhà: Viết bài tường trình

Ngày / 11 /2018 KT.HIỆU TRƯỞNG

Ngày soạn : Tiết 25:

KIỂM TRA 1 TIẾT

A. Mục tiêu bài học: 1.Kiên Thức Đánh giá nhận thức của học sinh trong nội dung chương 3,4.

2.Kĩ năng Rèn ý thức thái độ làm bài.

Kĩ năng làm bài tập trắc nghiệm.

3. Thái độ: Rèn thái độ học tập bộ môn, nghiêm túc trong thi cử 4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực tái hiện kiến thức .

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học..

- Năng lực làm việc độc lập.

-Năng lực làm bài thi trắc nghiệm hóa học B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp: Tự luận + Trắc nghiệm 2. Phương tiện , thiết bị: Ma trận + đề kiểm tra C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Tiết/ Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3. Bài mới

HS vắng Không phép

Bảng trọng số đề kiểm tra STT

1

2

Chỉ số

Trọng số

Số câu TN LT VD

Điểm số TN LT VD

Tổng số tiết

Tiết LT

7

6

5,4 1,6 41,54

12,3

8

3

2,8

1,05

vật liệu polime.

6

4

3,6 2,4

18,46

6

3

2,1

1,05

Tổng

13

10

69,23 30,77

14

6

4,9

2,1

Nội dung

Chủ đề 1: Amin, aminoaxit và protein

Chủ đề 2: Polime và

Chọn h = 0.9

LT VD

9

4

LT

27,7

VD

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức

Nhận biết TN

Amin, aminoaxit và protein

Tỉ lệ:60% Số điểm:4,2 Số câu hỏi:12

Polime và vật liệu polime.

Thông hiểu TN

TL

Biết được: Khái niệm, phân loại, cách gọi tên (theo danh pháp thay thế và gốc chức). Đặc điểm cấu tạo phân tử , tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, độ tan) của amin.

- Ứng dụng quan trọng của amino axit.

Hiểu được: Tính chất hóa học điển hình của amin là tính bazơ, anilin có phản ứng thế với brom trong nước.

-Tính chất hóa học của amino axit (tính lưỡng tính; phản ứng este hoá; phản ứng trùng ngưng của  và amino axit).

-Dựa vào tính chất hoá học Khái niệm, đặc chứng minh tính điểm cấu tạo, chất lưỡng tính tính chất của của amino axit. protein (sự - Phân biệt chất đông tụ; phản bằng phương ứng thuỷ phân, pháp hoá học. phản ứng màu của protein với Cu(OH)2). Vai trò của protein đối với sự sống 20% 1,4 4

Biết được: - Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hoá học, ứng dụng, một số phương pháp tổng hợp polime (trùng

Vận dụng

15% 1,05 3

Hiểu được: - Từ monome viết được công thức cấu tạo của polime và ngược lại.

- Phân biệt được polime thiên nhiên với polime tổng hợp hoặc

TN

TL

- Viết công thức cấu tạo của các amin đơn chức, xác định được số đồng phân và bậc của amin - Dự đoán được tính chất hóa học của amin và anilin.

- Dự đoán được tính lưỡng tính của amino axit, kiểm tra dự đoán và kết luận.

Vận dụng ở mức cao hơn TN

- Xác định công thức phân tử theo số liệu đã cho.

-Xác định lượng các chất: về khối lượng, %m, V, CM, ….

-

15% 1,05 3

27,5% 2,75 1,75

-Xác định được số lượng mắc xích trong mạch qua phản ứng trùng hợp.

10% 0,7 2

hợp, trùng ngưng).

- Khái niệm, thành phần chính, sản xuất và ứng dụng của: chất dẻo, vật liệu compozit, tơ, cao su, keo dán tổng hợp.

nhân tạo.

- Viết được các PTHH điều chế một số chất dẻo, tơ, cao su, keo dán thông dụng và tính được hệ số polime hoá.

Tỉ lệ:40% Số điểm:2,8

20%

15%

2,5%

5%

1,4

1,05

0,25

0,35

Số câu hỏi :8

4

3

0,25

1

1.75

Tổng số câu: 20

8

6

0,25

4

1,75

Tổng số điểm:10 đ

2,8

2,1

0,25

1,4

Tỉ lệ :100%

28%

23,5%

2,75 41,5%

2 0,7 7%

ĐỀ KIỂM TRA Đề 1 I. Trắc nghiệm ( 7 điểm ) Câu 1: Chấ t nào sau đây là amin no, đơn chứa, ma ̣ch hở?

A. CH3N. B. CH4N. C. CH5N. D. C2H5N. Câu 2: Amin nào sau đây thuộc loại amin bậc 1?

A. Trimetylamin.

B. Etylmetylamin.

C. Phenylamin.

D. Đimetylamin.

Câu 3: Metylamin không phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. CH3COOH. B. HCl. C. NaOH. D. FeCl2.

Câu 4: Cho 6,000 gam C2H5NH2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, khối lượng muối thu được là A. 10,595 gam.

B. 10,840 gam.

C. 9,000 gam. D. 10,867 gam.

Câu 5: Dung dịch của chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím?

A. Axit glutamic (HOOCCH2CHNH2COOH).

B. Glyxin (H2N-CH2-COOH).

C. Lysin (H2NCH2-[CH2]3CH(NH2)-COOH).

D. Axit ađipic (HOOC-[CH2]4 -COOH).

Câu 6: Số đồng phân amino axit có công thức phân tử C3H7O2N là : A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 1.

Câu 7: Trong các nhận xét dưới đây, nhận xét nào đúng?

A. Dung dịch các amino axit có thể làm đổi màu quỳ tím sang đỏ hoặc sang xanh hoặc không làm đổi màu.

B. Dung dịch các amino axit đều làm đổi màu quỳ tím sang xanh.

C. Dung dịch các amino axit đều không làm đổi màu quỳ tím.

D. Tất cả các peptit đều tác dụng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm tạo ra hợp chất có màu tím.

Câu 8: Cho 200 ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,4M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch chứa 10 gam muối. Khối lượng mol phân tử của X là A. 75.

B. 103.

C. 125.

D. 89.

Câu 9: X là một amino axit no (phân tử chỉ có 1 nhóm –NH2 và 1 nhóm –COOH). Cho 0,03 mol X tác dụng với dung dịch chứa 0,05 mol HCl thu được dung dịch Y. Thêm 0,1 mol NaOH vào Y sau phản ứng đem cô cạn thu được 6,635 gam chất rắn Z. X là A. Glyxin.

B. Alanin.

C. Valin.

D. Phenylalanin.

Câu 10: Hợp chất nào sau đây thuộc loại đipeptit A. H2N-CH2CO-NH-CH(CH3)-COOH. B. H2N-CH2-NH-CH2COOH. C. H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH. D. H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH. Câu 11: Khi nói về tetrapeptit X (Gly-Gly-Ala-Ala), kết luận nào sau đây không đúng?

A. X tham gia được phản ứng biure tạo ra phức màu tím.

B. X có chứa 3 liên kết peptit.

C. X có đầu N là alanin và đầu C là glyxin.

D. X tham gia được phản ứng thủy phân.

Câu 12: Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở), thu được hỗn hợp gồm 32 gam Ala-Ala, 27,72 gam Ala-Ala-Ala và 28,48 gam Ala. Giá trị của m là: A. 90,6.

B. 111,74.

C. 81,54.

D. 66,44.

Câu 13: Chất có thể trùng hợp tạo ra polime là A. CH3OH. B. CH3COOH. C. HCOOCH3.

D. CH2=CH-COOH. Câu 14: Phát biểu nào sau đây đúng ?

A. Polime là hợp chất do nhiều phân tử monome hợp thành.

B. Polime là hợp chất có phân tử khối lớn.

C. Polime là hợp chất có phân tử khối rất lớn do nhiều đơn vị nhỏ liên kết với nhau tạo nên.

D. Các polime đều được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp.

Câu 15: Cho các chất sau: caprolactam, phenol, stiren, toluen, metyl metacrylat, isopren. Số chất có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Câu 16: Poli(vinyl clorua) có phân tử khối là 35000. Hệ số trùng hợp n của polime này là : A. 560.

B. 506.

C. 460.

D. 600.

Câu 17: Polietilen là sản phẩm của phản ứng trùng hợp A. CH2=CH-Cl. B. CH2=CH2.

C. CH2=CH-CH=CH2.

D. CH2=CH-CH3.

Câu 18: Dãy nào sau đây gồm các polime dùng làm chất dẻo?

A. polietilen; poli(vinyl clorua); poli(metyl metacrylat).

B. nilon-6; xenlulozơ triaxetat; poli(phenol-fomanđehit).

C. polibuta-1,3-đien; poli(vinyl clorua); poli(metyl metacrylat).

D. poli stiren; nilon-6,6; polietilen.

Câu 19: Trong số các loại tơ sau: Tơ lapsan, tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang. Có bao nhiêu chất thuộc loại tơ nhân tạo?

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4 .

Câu 20: Da nhân tạo (PVC) được điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ: CH4 ⎯⎯ →C2H2 ⎯⎯ →C2H3Cl ⎯⎯ →PVC

Nếu hiệu suất của toàn bộ quá trình điều chế là 20%, muốn điều chế được 1 tấn PVC thì thể tích khí thiên nhiên (chứa 80% metan) ở điều kiện tiêu chuẩn cần dùng là A. 4450 m3.

B. 4375 m3.

C. 4480 m3.

D. 6875 m3.

II. Tự luận ( 3 điểm ) Câu 1. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a. CH3 –CH2-NH2 + HCl → c. NH2-[CH2]5-COOH → b. NH2-CH2-COOH + NaOH→ d. CH2=CHCl → Câu 2. Cho 3,75 gam amino axit X(dạng H2NRCOOH) tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH, thu được 4,85 gam muối.Viết công thức cấu tạo của của X và gọi tên của X theo danh pháp thay thế và thông thường ( nếu có).

---------------------HẾT-------------------

Đề 2 I. Trắc nghiệm ( 7 điểm ) Câu 1: Anilincócôngthức là A.CH3COOH. B.C6H5OH. C.C6H5NH2.

D.CH3OH. Câu 2: Trong các chất sau, chất nào là amin bậc 2?

A. H2N-[CH2]6–NH2 B. CH3–CH(CH3)–NH2 C.CH3–NH–CH3 D. C6H5NH2 Câu 3: Dãy gồm các chất được xếp theo chiều tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là A.CH3NH2, NH3, C6H5NH2.

B. CH3NH2, C6H5NH2, NH3.

C. C6H5NH2, NH3, CH3NH2.

D. NH3, CH3NH2, C6H5NH2 Câu 4: Số đồng phân amin bậc một ứng với công thức phân tử C3H9N là A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 5.

Câu 5: Cho m gam anilin tác dụng hết với nước brom thu được 9,9 gam kết tủa. Giá trị m đã dùng là A. 0,93 gam B. 2,79 gam C. 1,86 gam D. 3,72 gam Câu 6: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng là A. C2H5OH. B. CH2 = CHCOOH. C. H2NCH2COOH. D. CH3COOH. Câu7: Cho các chất: phenylamoni clorua, alanin, lysin, glyxin, etylamin. Số chất làm quỳ tím đổi màu là A. 2.

B.3.

C. 4.

D. 5.

Câu 8: Hợp chất nào sau đây thuộc loại tripeptit?

A. H2N-CH2-CONH-CH2CONH-CH2-CONH-CH(CH3)COOH B. H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2COOH. C. H2N-CH2CH2CONH-CH2CH2-CONH-CH2CH2-COOH. D. H2N-CH2CH2CONH-CH2-CONH-CH2COOH. Câu 9:Thuốc thử được dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala là A.dung dịch NaOH. B.dung dịch NaCl. C.Cu(OH)2 trong môi trường kiềm.

D.dung dịch HCl. Câu 10: Cho 5,9 gam propyl amin tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng muối thu được là A. 8,15 gam.

B. 9,65 gam.

C. 8,10 gam.

D. 9,55 gam.

Câu 11: Cho 7,5 gam axit aminoaxetic phản ứng hết với dung dịch NaOH. Sau phản ứng, khối lượng muối thu được là A. 9,9 gam.

B. 9,8 gam.

C. 7,9 gam.

D. 9,7 gam.

Câu 12: Cho 7,5 gam glyxin phản ứng hết với dung dịch HCl. Sau phản ứng, khối lượng muối thu được là A. 43,00 gam.

B. 44,00 gam.

C. 11,05 gam.

D. 11,15 gam.

Câu 13: Điềunàosauđây SAI? A.Dung dịch amino axitkhônglàmgiấyquỳtímđổimàu.

B. Các amino axitđều tan đượctrongnước.

C. Khốilượngphântửcủa amino axitgồmmộtnhóm –NH2vàmộtnhóm –COOH luônlàsốlẻ.

D. Hợpchất amino axitcótínhlưỡngtính.

Câu 14: Nhỏvàigiọtanilinvàoốngnghiệmchứa2ml nước, sauđó thêmdungdịchHCldư, rồilắcđều, rồithêmtiếpdungdịchNaOHdư,vàlắcđều. Hiệntượngquansátđược là : A. Lúcđầutrongsuốt, Anilinkhông tan lắngxuốngđáyốngnghiệm.,rồiphânlớp.

B.Anilinkhông tan lắngxuốngđáyốngnghiệm, rồitrongsuốt, sauđóbịvẩnđục.

C. Dung dịchbịđục, sauđótrongsuốt,Anilinkhông tan lắngxuốngđáyốngnghiệm D. Lúcđầutrongsuốt, Anilinkhông tan lắngxuốngđáyốngnghiệm.

Câu 15: Chất X (C3H9O2N) tácdụngvớiNaOHđượcmuối Y (cókhảnăngtránggương) vàkhí Z

(làmxanhgiấyquỳẩmvàcóthểđiềuchếancoletylicbằngmộtphảnứng). Côngthứccấutạocủa X là A. C2H5COONH4.

B. CH3COOH3NCH3.

C.HCOOH3N–C2H5.

D. HCOOH2N(CH3)2.

Câu 16: Để tách riêng từng chất từ hỗn hợp gồm benzen, phenol và anilin, ta có thể dùng các hóa chất là A. dd Br2, dd NaOH và khí CO2.

B. dd Br2, dd HCl và khí CO2.

C. dd NaOH, dd NaCl và khí CO2.

D.dd NaOH, dd HCl và khí CO2.

Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn V lít hơi một amin X bằng một lượng oxi vừa đủ tạo ra 8V lít hỗn hợp gồm khí cacbonic, khí nitơ và hơi nước (các thể tích khí và hơi đều đo ở cùng điều kiện). Amin X tác dụng với axit nitrơ ở nhiệt độ thường, giải phóng khí nitơ. Chất X là A. CH3CH2CH2NH2.

B. CH2=CHCH2NH2.

C. C2H5–NH–CH3.

D. CH2=CH–NH–CH3.

Câu18. Cho cácphátbiểusau: 1) Khôngnênngâmquầnáolentrongxàphòngvìxàphòngcómôitrườngsẽthủyphânliênkếtpeptitcấutạonênsợilenlàm choquầnsáonhanhhỏng.

2) Vắtchanhvàosữađặccóđườngđểănsẽcólợihơnchoviêctiêuhóa.

3) Khôngnênuốngsữađậunànhtrướcvàsaukhiăn cam quýt.

4) Mộtsốbệnhnhânphảitiếpđạmvìkhicơthểyếuđạmsẽbổxungcác amino axitcầnthiếtchocơthể 5) Khinấucanhcua ta thấycónhiềuvángnổilênvìkhiđunnóng protein trongthịtcuasẽđôngtụvànổilên.

Sốphátbiểuđúnglà: A.1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu19:Mộthợpchấthữucơ X cótỉlệkhốilượng C: H: O: N = 9: 1,75: 8: 3,5 tácdụngvới dung dịchNaOHvàdung dịchHCltheotỉlệmol 1: 1 vàmỗitrườnghợpchỉtạomộtmuốiduynhất. Mộtđồngphân Y của X cũngtácdụngvớidung dịchNaOHvàdung dịchHCltheotỉlệmol 1: 1 nhưngđồngphânnàycókhảnănglàmmấtmàudung dịch Br2. Côngthứcphântửcủa X vàcôngthứccấutạocủa X, Y lầnlượtlà: A. C3H7O2N; H2N-C2H4-COOH; H2N-CH2-COO-CH3 B. C3H7O2N; H2N-C2H4-COOH; CH2=CH-COONH4 C. C2H5O2N; H2N-CH2-COOH; CH3-CH2-NO2 D. C3H5O2N; H2N-C2H2-COOH; CH2=CH-COONH4 Câu 20: Cho 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu được m1 gam muối Y. Cũng 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được m2 gam muối Z. Biết m2 – m1 = 7,5. Công thức phân tử của X là A.C5H9O4N. B. C4H10O2N2.

C. C5H11O2N. D. C4H8O4N2.

II. PHẦN TỰ LUẬN ( 3 Điểm) Câu 2(1,5 đ) / Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau: axit axetic, lòng trắng trứng, anilin, NaOH. Câu 3(1,5đ)/ Cho 2,1 gam hỗn hợp X gồm 2 amin no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu được 3,925 gam hỗn hợp muối.

Xác định công thức của 2 amin trong hỗn hợp X, tính phần trăm khối lượng của hai amin.

---------------------HẾT-------------------

C.Hướng dẫn chấm Câu 1 : (1,5 điểm) + Polime là những hợp chất có phân tử khối rất lớn do nhiều đơn vị nhỏ liên kết với nhau. + Các ví dụ : Polime tạo ra từ phản ứng trùng hợp : xt,t o ,p

nCH2 = CH2 ⎯⎯⎯→ ( CH2 − CH2 )n

Polime tạo ra từ phản ứng đồng trùng hợp : o

nCH2=CH-CH=CH2 + CH=CH2

xt, t , p

CH2-CH=CH-CH2 CH-CH2

Polime tạo ra từ phản ứng trùng ngưng : xt,t o

nNH2 − [CH2 ] 6 − COOH ⎯⎯⎯ → ( NH − [CH2 ] 2 − CO)n + H2O

Câu 2 : (1,5 điểm) a) nX = 0,1.2 = 0,2 (mol) H2NRCOOH + NaOH → H2NRCOONa + H2O 0,2 → 0,2  (16 + R + 67)  0,2 = 22,2 → R = 28 R lµ C2H4  CTCT cña X : NH2CH(CH3)COOH Tên gọi của X : axit 2-aminopropanoic hay axit -aminopropionic b) Muối Y là NH2CH(CH3)COONa NH2CH(CH3)COONa + 2HCl → ClH3NC2H4COOH + NaCl 0,2 → 0,2 0,2 Khối lượng muối tạo thành = 0,2.125,5 + 0,2.58,5 = 36,8 (gam).

n

Tiết 26: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Ngày soạn : 21/11/2018 I. Mục tiêu bài học:

1.Kiến thức Biết được: - Vị trí, đặc điểm cấu hình lớp electron ngoài cùng, một số mạng tinh thể phổ biến, liên kết kim loại.

Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại và cấu tạo mạng tinh thể kim loại 2.Kĩ năng - So sánh bản chất của liên kết kim loại với liên kết ion và cộng hoá trị.

- Quan sát mô hình cấu tạo mạng tinh thể kim loại, rút ra được nhận xét.

3. Thái độ: Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học..

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực quan sát hóa học.

- Năng hợp tác nhóm , thảo luận II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp: Dạy học nhóm, Kĩ thuật tia chớp…

2. Phương tiện , thiết bị: GV: Bảng HTTH, bảng phụ HS : Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp Sĩ số 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3. Bài mới

HS vắng

Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Ở hóa học 10 các em đã được tìm hiểu HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến về khái niệm kim loại, Phi kim. Em hãy thức trong đầu nhắc lại những kiến thức về kim loại mà em Tò mò ,muốn tìm hiểu biết?

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật GV thành lập 3 nhóm cùng nghiên cứu về Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm nội dung sau : I. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn II. Cấu tạo của kim loại 1.Cấu tạo nguyên tử 2.Liên kết kim loại GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Bao quát chung, điều hành các bạn học sinh khác nghiên cứu đặt câu hỏi cho các nhóm chuyên gia

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm chuyên gia +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ HS:Báo cáo kết quả và thảo luận Các nhóm chuyên gia dưới sự điều hành của giáo viên sẽ trả lời ,giải đáp thắc mắc của các bạn khác trong lớp học Hệ thống câu hỏi dự kiến:

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức I. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn - Bạn cho biết sự biến đổi tính chất các nguyên tố trong một chu kì, một nhóm A không?

-- Từ sự biến đổi tính chất các nguyên tố mà ta vừa ôn lại, em hãy xác định một cách tương đối vị trí của các nguyên tố kim loại trong bảng tuần hoàn.?

- Học sinh: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố kim loại có mặt tập trung ở phía bên trái hay bên phải? phía trên hay phía dưới của BTH? - Học sinh đọc SGK để biết vị trí cụ thể của các nguyên tố kim loại trong bảng tuần hoàn . Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn Học sinh: + Trong chu kì 1: Z tăng: tính kim loại giảm tính phi kim tăng + Trong chu kì nhóm A: Z tăng: tính kim loại tăng tính phi kim giảm - Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố kim loại có mặt tập trung ở phía bên trái và phía dưới của bảng.

- Nhóm IA (trừ hiđro) và IIA. - Nhóm IIIA (trừ bo) và một phần của các nhóm IVA, VA, VIA. − Các nhóm B (từ IB đến VIIIB).

- Họ lantan và actini, được xếp riêng thành hai hàng ở cuối bảng.

K: 1s22s22p63s23p64s1 Ca: 1s22s22p63s23p64s2 Fe: 1s22s22p63s23p63d 64s2 Zn: 1s22s22p63s23p63d 104s2 Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3e). Trong cùng chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với nguyên tử của nguyên tố phi kim.

- Thí dụ: xét chu kì 2 (bán kính nguyên tử được biểu diễn bằng nanomet, nm): 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099 II. Cấu tạo của kim loại

1.Cấu tạo nguyên tử - HS yêu cầu chuyên gia viết cấu hình electron nguyên tử của 19K, 20Ca, 26Fe, 30Zn. - HS Từ cấu hình electron nguyên tử của Na, Mg, Al trong SGK và K, Ca, Fe, Zn vừa viết, chuyên gia nhận xét về đặc điểm lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố kim loại.? HS: Hỏi chuyên gia sự biến đổi bán kính nguyên tử của các nguyên tố trong một chu kì ?

2.Cấu tạo tinh thể 3.Liên kết kim loại HS: Hỏi chuyên gia thế nào là liên kết kim loại?

4.Củng cố: Hoạt động 3 (2 phút) III. Hoạt động Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Yêu cầu hs làm các bài tập sau HS: BT3 trang 82SGK: + Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện So sánh liên kết kim loại với liên kết ion và giữa các ion trái dấu liên kết cộng hóa trị + Liên kết cộng hóa trị hình thành do sự dùng chung các electron BT6 trang 82SGK: +Liên kết kim loại được hình thành do các Cation R+ có cấu hình electron ở phân lớp electyron tự do ngoài cùng là 2p6. Nguyên tử R là : A.F B. Na C.K D.Cl 5. Hướng dẫn về nhà: Hoạt động 3 (2 phút) IV. Hoạt động Vận dụng Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Tại sao Hg được sử dụng làm dụng cụ HS: đo nhiệt độ(Nhiệt kế) Thủy ngân là kim loại ở nhiệt độ thường và có sự thay đổi áp suất theo nhiệt độ nhạy Hoạt động 3 (2 phút) V. Hoạt động tìm tỏi mở rộng Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Tại sao các kim loại kiềm lại nhẹ HS: Về nhà tự tìm hiểu Học bài, chuẩn bị bài “Tính chất của kim loại”.

Tiết 27:

TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI.DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI (1/3) (Số tiết: 03) Ngày soạn : 21/11/2018 TIẾT 1 I. Mục tiêu bài học:

1.Kiến thức Hiểu được: - Tính chất vật lí chung: ánh kim, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

- Tính chất hoá học chung là tính khử (khử phi kim, ion H + trong nước, dung dịch axit , ion kim loại trong dung dịch muối).

- Quy luật sắp xếp trong dãy điện hóa các kim loại ( các nguyên tử được sắp xếp theo chiểu giảm dần tính khử, các ion kim loại được sắp xếp theo chiểu tăng dần tính oxi hoá) và ý nghĩa của nó. . Trọng tâm − Tính chất vật lí chung của kim loại và các phản ứng đặc trưng của kim loại − Dãy điện hóa của kim loại và ý nghĩa của nó 2.Kĩ năng - Dự đoán được chiều phản ứng oxi hóa - khử dựa vào dãy điện hoá .

- Viết được các PTHH phản ứng oxi hoá - khử chứng minh tính chất của kim loại.

- Tính % khối lượng kim loại trong hỗn hợp 3.Thái đô Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học..

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực quan sát hóa học.

- Năng hợp tác nhóm , thảo luận II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp: Dạy học nhóm,Kĩ thuật đặt câu hỏi 2. Phương tiện , thiết bị: GV: dây Fe, khí clo thu sẵn, bình nón.

HS : Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp Sĩ số HS vắng 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: cho biết vị trí của kim loại trong bảng HTTH? Thế nào là liên kết kim loại? đặc điểm cấu tạo của kim loại?

3. Bài mới

Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Kim loại là một trong các vật liệu được HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức con người biết đến và sử dụng từ rất trong đầu sớm.Ông cha ta đã rất khôn khéo dựa vào Tò mò ,muốn tìm hiểu tính chất của mỗi loại kim loại để sử dụng vào những mục đích khác nhau. Vậy kim loại có những tính chất lý hóa gì ta vào bài học ngày hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS 1.Tính chất chung của kim loại GV:thuyết trình nêu lên một số tính chất vật lí chung của kim loại Ở điều kiện thường, các kim loại đều ở trạng HS: Hình thành các nhóm theo quy luật thái rắn(trừ Hg), có tínhdẻo, dẫnđiện, Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm dẫnnhiệt và có ánh kim.

GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : GV thành lập 4 nhóm và giao nhiệm vụ cho các nhóm Nhóm 1: Tìm hiểu về tính dẻo Nhóm 2: Tìm hiểu về tính dẫn điện Nhóm 3: Tìm hiểu về tính dẫn nhiệt Nhóm 4: Tìm hiểu về tính ánh kim GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết * Tính dẻo:

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm chuyên gia +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

Có thể cán lá vàng mỏng hơn 0,0002 mm Từ 1gam vàng có thể kéo thành sợi mảnh dài tới 3,5 km * Tính dẫn điện: Dây dẫn điện là đồng có độ tinh khiết 99,99% GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Tóm lại : Tính chất vật lí chung của kim loại như nói ở trên gây nên bởi sự có mặt của các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại

Tính dẻo: Khác với phi kim, kim loại có tính dẻo : dễ rèn, dễ dát mỏng và dễ kéo sợi. Vàng là kim loại có tính dẻo cao, có thể dát thành lá mỏng đến mức ánh sáng có thể xuyên qua.

Kim loại có tính dẻo là do các ion dương trong mạng tinh thể kim loại có thể trượt lên nhau dễ dàng mà không tách ra khỏi nhau nhờ những electron tự do chuyển động dính kết chúng với nhau.

• : Electron tự do ;  : Ion dương kim loại Hỡnh 5.4. Sự trượt của lớp mạng tinh thể trong kim loại Tính dẫn điện: Khi đặt một hiệu điện thế vào hai đầu dây kim loại, những electron tự do trong kim loại sẽ chuyển động thành dòng có hướng từ cực âm đến cực dương, tạo thành dòng điện.

Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag, sau đó đến Cu, Au, Al, Fe,...

Nhiệt độ của kim loại càng cao thì tính dẫn điện của kim loại càng giảm do ở nhiệt độ cao, các ion dương dao động mạnh cản trở dòng electron chuyển động.

Tính dẫn nhiệt: Tính dẫnnhiệt của các kimloại cũng được giải thích bằng sự có mặt các electron tự do trong mạng tinhthể.

Các electron trong vùng nhiệt độ cao có động năng lớn, chuyển động hỗn loạn và nhanh chóng sang vùng có nhiệt độ thấp hơn, truyền năng lượng cho các ion dương ở vùng này nên nhiệt lan truyền được từ vùng này đến vùng khác trong khối kim loại.

Thường các kim loại dẫn điện tốt cũng dẫn nhiệt tốt.

Tính Ánh kim: Các electron tự do trong tinh thể kim loại phản xạ hầu hết những tia sáng nhìn thấy được, do đó kim loại có vẻ sáng lấp lánh gọi là ánh kim.

3. Tính chất riêng Hoạt động của GV a. Tỉ khối (SGK)

Hoạt động của HS a. Tỉ khối (SGK)

b. Nhiệt độ nóng chảy (SGK)

b. Nhiệt độ nóng chảy (SGK)

c. Tính cứng (SGK)

c. Tính cứng (SGK)

- Kim loại có những TCVL chung (dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim) là do các e tự do trong kim loại gây ra.

Kim loại có một số TCVL riêng (tỉ khối, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng...) do ảnh hưởng của liên kết kim loại, KLNT, kiểu mạng tinh thể.... gây ra.

- Kim loại có một số TCVL riêng (tỉ khối, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng...) do ảnh hưởng của liên kết kim loại, KLNT, kiểu mạng tinh thể... gây ra.

4.Củng cố: Hoạt động 3 (2 phút) III. Hoạt động Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Yêu cầu hs làm các bài tập sau HS: BT1 : BT1 : Trong các kim loại sau kim loại nào có tính Trong các kim loại sau kim loại nào có tính dẻo cao dẻo cao nhất? nhất?

A.Au B. Na C.K D.Cu A.Au B. Na C.K D.Cu BT2 : BT2 : Trong các kim loại sau kim loại nào có tính Trong các kim loại sau kim loại nào có tính dẫn điện dẫn điện cao nhất? cao nhất?

A.Ag B. Na C.K D.Cu A.Ag B. Na C.K D.Cu BT3 : BT3 : Trong các kim loại sau kim loại nào có Trong các kim loại sau kim loại nào có nhiệt độ nóng nhiệt độ nóng chảy cao nhất? chảy cao nhất?

A.Ag B. Fe C.W D.Cr A.Ag B. Fe C.W D.Cr 5. Hướng dẫn về nhà: Hoạt động 3 (2 phút) IV. Hoạt động Vận dụng Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Tại sao Cu được sử dụng làm dây dẫn HS: điện ?Fe không ứng dụng làm dây dẫn điện Cu có tính dẫn điện cao.tránh nhiều hao phí trên đường dây tải điện Hoạt động 3 (2 phút) V. Hoạt động tìm tỏi mở rộng Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Tại sao Ag dẫn điện tốt nhất mà lại HS: không ứng dụng làm dây dẫn điện trên thực Về nhà tự tìm hiểu tế Học bài, chuẩn bị phần tính chất hoá học của kim loại.

Ngày / 11 /2018 KT.HIỆU TRƯỞNG

Tiết 28:

TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI.DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI (2/3) (Số tiết: 03) Ngày soạn : 28/11/2018 TIẾT 2 I. Chuẩn bị: 1. Phương pháp: Dạy học nhóm, Kĩ thuật đặt câu hỏi,…

2. Phương tiện , thiết bị: GV: Bột nhôm, đèn cồn, ...

HS : Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

II. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp Sĩ số HS vắng 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: cho biết tính chất vật lí chung của kim loai?giảI thích tại sao kim loại lại có những tính chất đó?

3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Ơ tiết trước các em đã được tìm hiểu về HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức tính chất chung của kim loại.Vậy ngoài trong đầu những tính chất trên thì kim loại có tính Tò mò ,muốn tìm hiểu chất hóa học ra sao nhằm giải quyết các vấn đề này ta vào bài ngày hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS 2.Tính chất hóa học của kim loại GV:thuyết trình nêu lên tính chất hóa học của HS: Hình thành các nhóm theo quy luật kim loại Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo n+ M →M + ne nhóm GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : GV thành lập 4 nhóm và giao nhiệm vụ cho các nhóm Nhóm 1: Tìm hiểu Tác dụng với phi kim Nhóm 2: Tìm hiểu Tác dụng với axit Nhóm 3: Tìm hiểu Tác dụng với Nước Nhóm 4: Tìm hiểu Tác dụng với dung dịch muối GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm chuyên gia +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ HS:Báo cáo kết quả và thảo luận Nhóm 1 báo cáo Tác dụng với phi kim: Nhóm 2 báo cáo Tác dụng với axit Nhóm 3 báo cáo Tác dụng với nước:

GV hướng dẫn để HS làm TN nghiên cứu: Nhóm 4 báo cáo Tác dụng với dung dịch * Kim loại tác dụng với phi kim: muối: + Đốt dây Fe trong khí O2, khí Cl2 + Đốt bột Al trong không khí + Trộn bột Fe với bột S rồi đốt GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 1. Tác dụng với phi kim Nhiều kim loại có thể khử được phi kim đến số oxi hoá âm, đồng thời nguyên tử kim loại bị oxi hoá đến số oxi hoá dương. a) Tác dụng với clo Hầu hết các kim loại đều có thể khử trực tiếp clo tạo ra muối clorua.

Thí dụ: Dây sắt nóng đỏ cháy mạnh trong khí clo tạo ra khói màu nâu là những hạt chất rắn sắt (III) clorua.

0

0

+3 −1

to

2Fe + 3Cl 2 ⎯⎯→ 2FeCl 3 −1

0

Trong phản ứng này Fe đã khử từ Cl 2 xuống Cl . b) Tác dụng với oxi

−2

0

Hầu hết các kim loại có thể khử từ O2 xuống O. Thí dụ: Khi đốt, bột nhôm cháy mạnh trong không khí tạo ra nhôm oxit.

0

0

to

+3 −2

4Al + 3O2 ⎯⎯→ 2Al 2 O3 c) Tác dụng với lưu huỳnh

−2

0

Nhiều kim loại có thể khử lưu huỳnh từ S xuống S . Phản ứng cần đun nóng (trừ Hg).

0

0

to

+2−2

Fe + S ⎯⎯→ FeS

Thí dụ : 0

0

+ 2 −2

Hg + S → HgS 2.Tác dụng với axit a) Với dung dịch H2SO4 loãng, HCl - Từ K  Ni: có phản ứng Nhiều kim loại có thể khử được ion H+ trong các dung dịch axit H2SO4 loãng, HCl thành hiđro.

0

+1

+2

0

Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H2 

Thí dụ : b) Với dung dịch H2SO4 đặc, HNO3 α) Với dung dịch H2SO4 đặc +6

* Hầu hết kim loại (trừ Pt, Au) khử được S (trong H2SO4) xuống số oxi hoá thấp hơn ( +4/SO2, 0/S, -2/H2S). * H2SO4 đặc, nguội làm thụ động hoá Al, Fe, Cr, ...

Thí dụ:

0

+6

to

+2

+4

Cu + 2H 2S O4 ⎯⎯→ Cu SO4 + S O2  + 2H 2O

β) Với dung dịchHNO3 +5

* Hầu hết kim loại (trừ Pt, Au) khử được N (trong HNO3) xuống số oxi hoá thấp hơn (+4/NO2, +2/NO, +1/N2O, 0/N2, -3/NH4NO3).

* HNO3 đặc, nguội làm thụ động hoá Al, Fe, Cr, ...

0

+5

+2

+2

3Cu + 8HNO3 (loang) → 3Cu (NO3 )2 + 2NO + 4H2O

Thí dụ:

3.Tác dụng với nước: Các kim loại ở nhóm IA và IIA của bảng tuần hoàn (trừ Be, Mg) do có tính khử mạnh nên có thể khử được H2O ở nhiệt độ thường thành hiđro. Các kim loại còn lại có tính khử yếu hơn nên chỉ khử được H2O ở nhiệt độ cao (thí dụ Fe, Zn,...) hoặc không khử được H 2O (thí dụ Ag, Au,...).

Thí dụ : 0 +1 +1 0 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 4.Tác dụng với dung dịch muối: Kim loại mạnh hơn có thể khử được ion của kim loại yếu hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do.

Thí dụ : Ngâm một đinh sắt (đã làm sạch lớp gỉ) vào dung dịch CuSO 4, sau một thời gian màu xanh của dung dịch CuSO4 bị nhạt dần và trên đinh sắt có lớp đồng màu đỏ bám vào.

0

+2

+2

0

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 4.Củng cố: Hoạt động 3 (2 phút) III. Hoạt động Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Yêu cầu hs làm các bài tập sau HS: BT1 : BT1 : Trong các kim loại sau kim loại nào có thể Trong các kim loại sau kim loại nào có thể tác dụng tác dụng với nước ở nhiệt độ thường ? với nước ở nhiệt độ thường ?

A.Au B. Na C.Fe D.Cu A.Au B. Na C.Fe D.Cu BT2 : BT2 : Trong các kim loại sau kim loại nào không Trong các kim loại sau kim loại nào không tác dụng tác dụng với HNO3 đặc nguội ? với HNO3 đặc nguội ?

A.Ag B. Na C.Fe D.Cu A.Ag B. Na C.Fe D.Cu BT3 : BT3 : Trong các kim loại sau kim loại nào có tác Trong các kim loại sau kim loại nào có tác dụng với S dụng với S ở nhiệt độ thường ? ở nhiệt độ thường ?

A.Hg B. Fe C.W D.Cr A.Hg B. Fe C.W D.Cr 5. Hướng dẫn về nhà: Hoạt động 3 (2 phút) IV. Hoạt động Vận dụng Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Tại sao người ta vẫn dùng bình làm từ HS: Fe để đựng H2SO4 đặc nguội để chuyên Vì Fe thụ động với H2SO4 đặc nguội nên không có chở vận chuyển phản ứng xảy ra Hoạt động 3 (2 phút) V. Hoạt động tìm tỏi mở rộng Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Em hãy vận dụng kiến thức được học HS: hãy nêu lên một phương án điều chế Au từ Về nhà tự tìm hiểu muối AuCl3.

Học bài, chuẩn bị phần dãy điện hóa của kim loại

Tiết 29:

TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI.DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI (3/3) (Số tiết: 03) Ngày soạn : 27/11/2018 TIẾT 3 I. Chuẩn bị: 1. Phương pháp: Dạy học nhóm, Kĩ thuật đặt câu hỏi 2. Phương tiện , thiết bị: GV: Bột nhôm, đèn cồn, Đinh sắt sạch, CuSO4, ống nghiệm, giá ống nghiệm…

HS : Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

II. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Trình bày tính chất hoá học của kim loại? Lấy ví dụ minh hoạ?

3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Ơ THCS các em đã được tìm hiểu dãy HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức hoạt động kim loại.Vậy bản chất của dãy trong đầu hoạt động kim loại là gì?ta sẽ tìm hiểu bài Tò mò ,muốn tìm hiểu học hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS 1. Khái niệm về cặp oxi hoá khử HS: Hình thành các nhóm theo quy luật GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm GV thành lập 4 nhóm và giao nhiệm vụ cho các nhóm hoàn thành nội dung sau?

Nội dung 1: Hoàn thành phương trình hoá HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc học và viết sơ đồ quá trình oxi hoá- khử nhóm chuyên gia của phản ứng: +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm a) Cu + AgNO3 → +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ b) Fe + CuSO4 → Nội dung 2: Xác định chất oxi hoá- khử HS:Báo cáo kết quả và thảo luận tử đó rút ra nhận xét.

Các nhóm lần lượt báo cáo và thảo luận GV: Quan sát,bao quát chung giúp đỡ HS Hoàn thành phương trình hoá học khi cần thiết a) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân

Cu - 2e → Cu2+ Ag+ + 1e → Ag b) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe - 2e → Fe2+

tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức * GV đưa ra sơ đồ tổng quát và giới thiệu cặp oxi hoá-khử.

Chất oxi hoá và chất khử của cùng 1 nguyên tố tạo nên cặp oxi hoá- khử. Cặp oxi hoá khử của các kim loại trên được viết như sau: Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Ag+/Ag ;

Cu2+ + 2e → Cu Có thể biểu diễn theo cách sau: Cu → Cu2+ + 2e hoặc viết gộp Cu2+ + Chất oxh

2e

↔

Cu Chất khử

Nhận xét: Cation KL nhận e →KL Nguyên tử KL ngường e → Cation KL

⎯⎯ → Chất Chất Oxihoa + ne ⎯ ⎯ Khử 2. So sánh tính chất của các cặp oxi hoá khử: HS chữa bài tập số 2 (SGK) - GV nhấn mạnh: loại có tính khử mạnh.

“Dãy điện hóa của kim loại là dãy gồm a) Zn là kim 2+ b) Cation Pb có tính oxi hoá mạnh nhất. những cặp oxi hóa-khử của kim loại được c) Sắp xếp các cặp oxi hoá-khử của những kim loại trên sắp xếp theo chiều tăng tính oxi hóa của theo chiều tính oxi hoá của cation tăng dần. ion dương kim loại và chiều giảm tính Zn Co Pb khử của nguyên tử kim loại”. d) Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra giữa các cặp oxi hoá-khử Co2+ + Zn → Co + Pb2+ + Co → Pb + Pb2+ + Zn → Pb + 3. Dãy điện hoá của kim loại

Zn2+ Co2+ Zn2+

GV đưa ra dãy - Quay lại phản ứng ở hoạt động 2: Người ta đã so sánh tính chất của nhiều cặp oxi Fe tác dụng với dung dịch CuSO4 hoá - khử và sắp xếp thành dãy điện hoá của kim Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 loại : Fe tác dụng với dung dịch HCl + + 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn + Theo dãy điện hóa: chiều của phản ứng: Pb2+H+Cu2+Ag+Au3+ Fe2+ Cu2+ Tính oxi hoá của ion kim loại tăng Chất oxi hóa Chất oxi hóa K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu yếu hơn mạnh hơn Ag Au Tính khử của kim loại giảm Fe Cu Chất khử Chất khử mạnh hơn yếu hơn 2+ 2+ Fe + Cu  Fe + Cu + Theo dãy điện hóa: chiều của phản ứng: Fe2+ H+ Chất oxi hóa Chất oxi hóa yếu hơn mạnh hơn

Fe H2 Chất khử Chất khử mạnh hơn yếu hơn Fe + 2H+  Fe2+ + H2

4. Ý nghĩa của dãy điện hoá của kim loại Dãy điện hoá của kim loại cho phép dự đoán chiều của phản HS : lắng nghe và ghi bài ứng giữa 2 cặp oxi hoá - khử theo quy tắc  (anpha) : Phản ứng giữa 2 cặp oxi hoá - khử sẽ xảy ra theo chiều, chất oxi hoá mạnh nhất sẽ oxi hoá chất khử mạnh nhất, sinh ra chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yếu hơn.

Thí dụ : Phản ứng giữa 2 cặp Fe2+/Fe và Cu2+/Cu xảy ra theo chiều ion Cu2+ oxi hoá Fe tạo ra ion Fe2+ và Cu.

Cu2+ + Fe → Fe2+ + Chất oxi hoá Chất khử Chất oxi hoá mạnh mạnh yếu

Cu Chất khử yếu

4.Củng cố: Hoạt động 3 (2 phút) III. Hoạt động Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Yêu cầu hs hoàn thành các PTPƯ sau: HS: 1.

1.

Fe + AgNO3 → Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2 Ag 2. Al + CuSO4 → 2. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu 3. Cu + H+ → 3. Cu + H+ → Không xảy ra 4. Zn + H+ → 4. Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑ 5. Mg + FeSO4 → 5. Mg + FeSO4 → MgSO4 + Fe 5. Hướng dẫn về nhà: Hoạt động 3 (2 phút) IV. Hoạt động Vận dụng Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Tại sao người ta khi ta đeo vàng (Au) HS?: vô tình để nước tranh tiếp xúc với Au Au3+/Au đứng sau cặp H+/H2 nhưng Au không bị ăn mòn Hoạt động 3 (2 phút) Hoạt động của GV GV: Fe + Fe3+ → Cu + Fe3+ → Học bài, chuẩn bị bài hợp kim

V. Hoạt động tìm tỏi mở rộng Hoạt động của HS HS: Về nhà tự tìm hiểu

Tự chọn 04(A3,...)

Tự chọn 09(A1) Ngày soạn :27 /11/2018 TIẾT 1.

BÀI TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI (1/3) Số tiết: 03

I. MỤC TIÊU

1.Kiến Thức Củng cố tính chất hóa học về Tính chât của kim loại 2.Kĩ năng Kĩ năng giải bài tập về Tính chât của kim loại 3. Thái độ: Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực tái hiện kiến thức .

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học..

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực tính toán hóa học.

- Năng hợp tác nhóm , thảo luận II. CHUẨN BỊ 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 II. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1.Ổn định tổ chức: Lớp Ngày dạy 12A1 12A3

Tiết/ngày

Sĩ số

HS vắng

2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới: Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GVỞ giờ trước các em đã được tìm hiểu HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện nắm được tính chất của kim loại Hôm nay kiến thức trong đầu các em nghiên cứu về dạng bài tập về tính Tò mò ,muốn tìm hiểu chất của kim loại . thông qua quá trình tự học các em đã biết được bao nhiêu trong số các dạng bài tập đó.chúng ta vào bài học ngày hôm nay

Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 5 nhóm theo Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 làm bài tập 1: Bài 1: xác định sản phẩm oxi hóa khí khi hòa tan 10.8(g) FeO trong HNO3 thấy 0.05 mol khí X bay ra.

Xác định X.

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ

+ Nhóm 2,4 làm bài tập 2:

+ Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV

Bài 2: hòa tan 2,7g Al trong HNO3 đc 0.03mol khí Y bay ra. Xác định Y.

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

+ Nhóm 3,5 làm bài tập 3: Bài 3: hòa tan 2.6g Zn trong thấy có 0.01mol khí Z bay ra. Xác định Z

Nhóm 1 Báo cáo: các nhóm khác thảo luận Nhóm 2 Báo cáo:các nhóm khác thảo luận Nhóm 3 Báo cáo: các nhóm khác thảo luận

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV: Cho các nhóm mới hình thành theo nguyên tắc mảnh ghép để hs được thảo luận Quá trình được lặp lại với nhóm mới cứ như vây đến khi các thành viên đều nắm được cả 2 bài tập GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức HDG 1 nFeO = 0.15 mol

0.1 5 0.0 5 ADBT e

x có thể là 1 or 2. (TH = 2 loại.do y lẻ) HDG2: nAl = 0.1mol

0.1 0.0 3 ADBT e lập bảng xét x = 1 và = 2

khí là

HDG3:

: Khí Z là hợp chất của S. 0.04 0.01 ADBT e 4.Củng cố: yêu cầu hs năm được kĩ năng giải bài tập kim loại tác dụng với axit?

5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập

Ngày / /2018 KT.HIỆU TRƯỞNG

Tiết 30:

HỢP KIM (Số tiết: 01)

Ngày soạn : 28/11/2018 I. Mục tiêu bài học:

1.Kiên thức Biết được: Khái niệm hợp kim, tính chất (dẫn nhiệt, dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy...), ứng dụng của một số hợp kim (thép không gỉ, đuyara).

Trọng tâm − Khái niệm và ứng dụng của hợp kim 2.Kĩ năng - Sử dụng có hiệu quả một số đồ dùng bằng hợp kim dựa vào những đặc tính của chúng.

- Xác định % kim loại trong hợp kim.

3.Thái đô Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả 4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực tái hiện kiến thức .

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học..

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực tính toán hóa học.

- Năng hợp tác nhóm , thảo luận II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp: Dạy học nhóm, Kĩ thuật đặt câu hỏi...

2. Phương tiện , thiết bị: GV: HS : Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: thế nào là cặp oxihoa khử? Lấy ví dụ minh hoạ? Trình bày quy tăc an pha?

3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Vật liệu kim loại đã được nhân loại sử HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức dụng rất lâu đời. Người xưa đã biết khai trong đầu thác những mặt tích cực và hạn chế những Tò mò ,muốn tìm hiểu mặt tiêu cực của loại vật liệu này.Hợp kim là một trong những loại vật liệu con người đã khai thác và sử dụng.để hiểu sâu hơn về hợp kim ta vào bài hôm nay

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS HS: Hình thành các nhóm theo quy luật GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm GV thành lập 6 nhóm và giao nhiệm vụ cho các nhóm hoàn thành nội dung sau?

Nhóm 1,6: HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc Tìm hiểu khái niệm hợp kim nhóm chuyên gia Nhóm 2,5: +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm Tìm hiểu tính chất hợp kim +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ Nhóm 3,4: Tìm hiểu ứng dụng hợp kim HS:Báo cáo kết quả và thảo luận GV: Quan sát,bao quát chung giúp đỡ Các nhóm lần lượt báo cáo và thảo luận HS khi cần thiết Nhóm 1,6: báo cáo khái niệm hợp kim Nhóm 2,5: Báo cáo tính chất hợp kim Nhóm 3,4:Báo cáo ứng dụng hợp kim GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức I.Khái niệm hợp kim Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa thêm một hay nhiều nguyên tố.

• Nguyên tố trong hợp kim có thể là kim loại hoặc phi kim.

• VD:- Gang là hợp kim sắt-cacbon (2-5%) và một số n/tố khác: Si, Mn, P, S...

- Thép là hợp kim sắt-cacbon (0,01-2%) và một lượng rất ít các n/tố Si, Mn...

II.Tính chất hợp kim • Tính chất của hợp kim phụ thuộc vào thành phần đơn chất tham gia hợp kim và cấu tạo mạng tinh thể của hợp kim.

• TCHH của hợp kim tương tự t/c của các chất tham gia tạo thành hợp kim.

VD: ngâm hợp kim Zn-Cu trong dd h2SO4 loãng thì chỉ có Zn bị hoà tan, còn lại là Cu. • TCVL, tính chất cơ học của hợp kim khác nhiều so với t/c của đơn chất.

1. Trong đa số tinh thể hợp kim có liên kết kim loại, do đó hợp kim có những tính chất của kim loại : dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim,...

2. 2. Hợp kim dẫn điện và dẫn nhiệt kém hơn kim loại thành phần.

3. 3. Độ cứng của hợp kim lớn hơn độ cứng của kim loại thành phần nhưng độ dẻo thỡ kém hơn. Thí dụ : Hợp kim Au−Cu (8 → 12% Cu) cứng hơn vàng, hợp kim Pb−Sb cứng hơn Pb. 4. 4. Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thường thấp hơn nhiệt độ nóng chảy của các kim loại thành phần.

Thí dụ : Gang và thép là hợp kim Fe−C có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn nhiệt độ nóng chảy của sắt nguyên chất.

Hợp kim không bị ăn mòn, không gỉ: Al-Mg; Cu- Zn ; Fe- Mn- Cr. -Hợp kim siêu cứng:W-Co; Co-Cr-W-Fe.

- Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp: Sn-Pb (2100C) ; Bi-Pb-Sn-Sd (650C).

- Hợp kim nhẹ, cứng và bền: Al-Si; Al-Cu- Mn- Mg. III.ứng dụng hợp kim - Thép không gỉ (Fe(74%)-Ni(8%)-Cr(18%)): chế tạo dụng cụ y tế, nhà bếp.

- Thép Mn rất bền, chịu được va đập mạnh, dùng để chế tạo đường ray xe lửa, máy nghiền đá.

- Thép W-Mo-Cr rất cứng dù ở nhiệt độ cao, dùng chế tạo lưỡi dao cắt gọt kim loại cho máy tiện, máy phay. Đuyra hợp kim Al(95%), Cu(4%), Mn-Mg-Si(1%). Đuyra nhẹ gần như nhôm nhưng lại rất cứng, cứng gấp 4 lần nhôm tức gần bằng thép mà lại nhẹ bằng 1/3 thép. Đuyra bền. Dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ô tô 4.Củng cố: Hoạt động 3 (2 phút) III. Hoạt động Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Yêu cầu hs hoàn thành các bài tập sau HS: 1.

1. Cu dẫn điện hơn hợp kim Cu-Al So sánh tính dẫn điện của Cu và hợp kim 2. độ cứng của Cu kém hơn hợp kim Cu-Al Cu-Al 2. So sánh tính độ cứng của Cu và hợp 3. PTPƯ hợp kim Cu-Al phản ứng HCl kim Cu-Al 2Al + 6 HCl → 2AlCl3 + 3 H2 3. Viết PTPƯ hợp kim Cu-Al phản ứng HCl 5. Hướng dẫn về nhà: Hoạt động 3 (2 phút) IV. Hoạt động Vận dụng Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Tại sao người ta sản xuật ra loại vàng HS?: tây?

Do vàng tây vẫn có độ trang sức như vàng ta,nhưng tính cứng cao hơn,bền hơn Hoạt động 3 (2 phút) V. Hoạt động tìm tỏi mở rộng Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: HS: Về nhà tìm hiểu thêm qua internet về hợp Về nhà tự tìm hiểu kim đối với cuộc sống con người

Tiết 31:

LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI (Số tiết: 01)

Ngày soạn : 30/11/2018 I. Mục tiêu bài học:

1.Kiên thức.

Củng cố tính chất vật lí, hoá học của kim loại.

2. Kĩ năng.

Rèn kĩ năng làm bài tập về kim loại.

3. Thái độ.

Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực được hình thành .

- Năng lực tái hiện kiến thức .

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học..

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực tính toán hóa học.

- Năng hợp tác nhóm , thảo luận II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp: Dạy học nhóm, Kĩ thuật đặt câu hỏi 2. Phương tiện , thiết bị: GV: HS : Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: thế nào là cặp oxihoa khử? Lấy ví dụ minh hoạ? Trình bày quy tăc an pha?

3. Bài mới Hoạt động 1

Học sinh thảo luận tổ nhóm

Hoạt động của GV GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : GV thành lập 5 nhóm và giao nhiệm vụ cho các nhóm hoàn thành nội dung sau?

Nhóm 1 Tìm hiểu Cấu tạo của kim loại Nhóm 2 Tìm hiểu Tính chất vật lý chung của kim loại Nhóm 3 Tìm hiểu tính chất hóa học chung của kim loại Nhóm 4 Tìm hiểu Dãy điện hóa của kim loại Nhóm 5

Hoạt động của HS HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm chuyên gia +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ HS:Báo cáo kết quả và thảo luận Các nhóm lần lượt báo cáo và thảo luận

Nhóm 1: Cấu tạo của kim loại

Tìm hiểu quy tắc anpha

Nhóm 2: Tính chất vật lý chung của kim loại Nhóm 3: Tính chất hóa học chung của kim loại

GV: Quan sát,bao quát chung giúp đỡ HS khi cần thiết

Nhóm 4: Dãy điện hóa của kim loại Nhóm 5: Luyện tập xét chiều của phản ứng giữa các cặp oxi hóa - khử theo quy tắc anpha

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Cấu tạo của kim loại - Treo bảng trắng đã vẽ sẵn theo mẫu (trên giấy khổ lớn hoặc ở 1 slide để trình chiếu Power Point) CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI a) Cấu tạo nguyên tử kim loại b) Cấu tạo tinh thể của các kim loại c) Liên kết kim loại - Sau đó lần lượt mời các nhóm bạn lên điền vào chỗ trống: ghi nội dung kiến thức một cách ngắn gọn.

- Cả lớp cùng theo dõi và nhận xét.

Tính chất vật lý chung của kim loại - Vẽ bảng rồi treo các tấm giấy ghi sẵn các nội dung kiến thức (hoặc dùng trình chiếu Power Point) - Yêu cầu nhóm bạn gỡ bỏ phần sai TÍNH CHẤT VẬT LÝ CHUNG CỦA KIM LOẠI Khối Tính lượng dẫn điện riêng

Nhiệt độ nóng chảy

Ánh kim

Tính dẫn nhiệt

Tính cứng

Tính dẻo

TÍNH CHẤT VẬT LÝ CHUNG CỦA KIM LOẠI Do sự có mặt của các ion dương kim loại nằm ở các nút mạng gây ra

Do sự có mặt của các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại gây ra

Tính chất hóa học chung của kim loại - Đặt câu hỏi, yêu cầu nhóm bạn trả lời 1. Tính chất hóa học chung của kim loại là gì?

Viết bán phản ứng tổng quát biểu diễn tính chất đó.

Trả lời: Tính khử: M → Mn+ + ne 2. Vì sao các kim loại đều có tính khử?

Trả lời: Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại có số electron ở lớp ngoài cùng ít (1e, 2e, 3e).

Dãy điện hóa của kim loại Ghi lên bảng một dãy các cặp oxi hóa - khử của các kim loại không theo trật tự sự biến đổi tính chất rồi yêu cầu nhóm bạn sửa chữa.

VD:

Tính oxi hoá tăng ...Fe3+...H+...Ag+... ...Fe2+...H2...Ag...

Tính khử giảm xét chiều của phản ứng giữa các cặp oxi hóa - khử theo quy tắc anpha * Nêu quy tắc anpha: Chất khử mạnh nhất + Chất oxi hoá mạnh nhất

Chất oxi hoá yếu hơn + Chất khử yếu hơn

Mời từng nhóm bạn lên giải quyết vấn đề:

Hoạt động 2 : Luyện Tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV Giao bài tập HS lên giải quyết vấn đề * Bài tập 1: * Bài tập 1: - Nhúng một dây Ag trong dung dịch Cu(NO3)2 Ag + Cu2+ Không xảy ra phản ứng - Nhúng một dây Cu trong dung dịch Cu + 2 Ag+ → Cu2+ + 2 Ag AgNO3 Hãy cho biết trường hợp nào có phản ứng xảy ra? Giải thích, viết PTHH của PƯ * Bài tập 2: * Bài tập 2: - Ngâm một đinh Fe trong dung dịch Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu CuSO4 - Ngâm một lá Cu trong dung dịch FeSO4 2+ Hãy cho biết trường hợp nào có phản Fe + Cu không xảy ra phản ứng ứng xảy ra? Giải thích, viết PTHH của PƯ Bài tập 3: * Bài tập 3: Cu + Fe2+ không xảy ra phản ứng - Cho bột Cu vào dung dịch FeCl2 dư Cu + Fe3+ → Cu2+ + Fe2+ - Cho bột Cu vào dung dịch FeCl3 dư Hãy cho biết trường hợp nào bột Cu tan hết? Giải thích, viết PTHH của PƯ 4. Củng cố: Yêu câu học sinh nhắc lại tính chất hóa học cơ bản của kim loại 5. .Hướng dẫn về nhà Về nhà học bài

BÀI TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI (2/1-3) Số tiết: 01-03

Tự chọn 10(A1) Ngày soạn :01 /12/2018 TIẾT 2.

I. MỤC TIÊU

.Kiến Thức Củng cố tính chất hóa học về Tính chât của kim loại 2.Kĩ năng Kĩ năng giải bài tập về Tính chât của kim loại 3. Thái độ: Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực tái hiện kiến thức .

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học..

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực tính toán hóa học.

- Năng hợp tác nhóm , thảo luận II. CHUẨN BỊ 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1.Ổn định tổ chức: Lớp Ngày dạy 12A1

Tiết/ngày

Sĩ số

HS vắng

2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới: Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GVỞ giờ trước các em đã được tìm hiểu HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức nắm được tính chất của kim loại Hôm nay trong đầu các em nghiên cứu về dạng bài tập về tính Tò mò ,muốn tìm hiểu chất của kim loại . thông qua quá trình tự học các em đã biết được bao nhiêu trong số các dạng bài tập đó.chúng ta vào bài học ngày hôm nay

Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 làm bài tập 1: Bài 1: Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 16,75. Thể tích NO và N2O thu được là: A. 2,24 lít và 6,72 lít.

B. 2,016 lít và 0,672 lít.

C. 0,672 lít và 2,016 lít.

D. 1,972 lít và 0,448 lít. + Nhóm 2,4 làm bài tập 2: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3, thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉchứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. Giá trị củaVlà A. 2,24 lít.

B. 4,48 lít.

C. 5,60 lít.

D. 3,36 lít.

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1,4 Báo cáo: các nhóm khác thảo luận Nhóm 2,3 Báo cáo: các nhóm khác thảo luận

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV: Cho các nhóm mới hình thành theo nguyên tắc mảnh ghép để hs được thảo luận Quá trình được lặp lại với nhóm mới cứ như vây đến khi các thành viên đều nắm được cả 2 bài tập GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức HDG1 3+ Quá trình oxi hóa: Al 3e → Al + 3e Quá trình khử:

− N O 3 e → N O 3+

3x

x

− 3

2 N O8 +e → N O 2 8y

VN O 2

3,5

44 33,5

VNO

30

10,5

y

V NO 1 x 2 = = V N O 3 y x=0,09 3 x+8 y=0 ,5 1  y=0,03 3 x−y=0 Đáp án B. HDG 2 Đặt nFe = nCu = a mol → 56a + 64a = 12 → a = 0,1 mol.

Quá trình oxi hóa: Fe → Fe3+ + 3e Cu → Cu2+ + 2e 0,1 → 0,3 0,1 → 0,2 Quá trình khử: N+5 + 3e → N+2 N+5 + 1e → N+4 3x  x y  y Tổng ne cho bằng tổng ne nhận.  3x + y = 0,5 Mặt khác: 30x + 46y = 192(x + y).  x = 0,125 ; y = 0,125.

Vhh khí (đktc) = 0,125222,4 = 5,6 lít. Đáp án C. 4.Củng cố: yêu cầu hs năm được kĩ năng giải bài tập kim loại tác dụng với axit?

5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập

Ngày / /2018 KT.HIỆU TRƯỞNG

Tiết 34

ÔN TẬP HỌC KÌ I (1/2) Số tiết: 02

Ngày soạn : / /2018 TIẾT 1.

I. MỤC TIÊU

1.Kiến Thức Kiểm tra đánh giá nhận thức của học sinh phần hoá hữu cơ và đại cương về kim loại.

2.Kĩ năng Rèn ý thức làm bài tập trắc nghiệm 3. Thái độ: Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực tái hiện kiến thức .

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học..

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực tính toán hóa học.

II. CHUẨN BỊ 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị GV: Câu hỏi gợi ý, bài tập vận dụng Sách giáo khoa hoá 12 II. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1.Ổn định tổ chức: Lớp Ngày dạy 12A1 12A3

Tiết/ngày

Sĩ số

HS vắng

2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới: Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV.Các em đã kết thúc học kì 1.Để phục vụ HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức tốt nhất cho bài thi học kì .Thầy và các em trong đầu hôm nay sẽ điểm lại nội dung các dạng bài tập trong học kì 1 vừa qua đã nghiên cứu Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo bàn học trong lớp nhóm + Nhóm 1,3 làm bài tập 1: Xà phòng hoá hoàn toàn 2,22 gam hỗn hợp X hai este đồng phân cần vừa đủ 1,20 gam NaOH. Khi

đốt cháy hỗn hợp hai este trên, người ta thu được CO2 và hơi H2O có số mol bằng nhau.

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm a) Tìm công thức phân tử của hai este. b) Tìm công thức cấu tạo và gọi tên hai việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm este. +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ c) Cho 2,22 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn + Chuẩn bị báo cáo các kết quả toàn với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 2,16 gam bạc. Viết phương trình hoá HS:Báo cáo kết quả và thảo luận học và tính % khối lượng của mỗi este.

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực + Nhóm 2,4 làm bài tập 2: hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia Thủy phân hoàn toàn 2,54 gam hỗn hợp X gồm thảo luận saccarozơ và mantozơ thu được hỗn hợp Y. Biết rằng hỗn hợp Y làm mất màu vừa đủ 100ml nước brom 0,15M. Tính khối lượng Ag tạo ra nếu đem 2,54 gam hỗn hợp X cho phản ứng lượng dư AgNO3 trong NH3.

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức GV: Cho các nhóm mới hình thành theo nguyên tắc mảnh ghép để hs được thảo luận Quá trình được lặp lại với nhóm mới cứ như vây đến khi các thành viên đều nắm được cả 2 bài tập Hướng dẫn đáp án bài tập 1 1,20 = 0,03 (mol) a) nNaOH = 40 Hỗn hợp este cháy thu được số mol CO2 bằng số mol H2O  este thuộc loại đơn chức no mạch hở : C nH2nO2 Ta có : 1 mol este đơn chức phản ứng với 1 mol NaOH 2,22 = 74 (g/mol)  n este = n NaOH = 0,03 mol  M este = 0,03 14n + 32 = 74 → n = 3  CTPT : C3H6O2 b) C3H6O2 có 2 đồng phân este CH3COOCH3 : metyl axetat HCOOCH2CH3 : etyl fomat 2,16 = 0,02 (mol) c) nAg = 108 HCOOCH2CH3 + 2[Ag(NH3)2]OH → NH4OCOCH2CH3 + 2Ag + 3NH3 + H2O 0,01 0,02 Khối lượng etyl fomat = 0,01.74 = 0,74 gam

 % mHCOOCH2CH3 =

0,74  100% = 33,33% 2,22

 % mCH COOCH = 66,67% 3 3 Hướng dẫn đáp án bài tập 2 Số mol Br2 = 0,1.0,15 = 0,015 mol C12H22O11 (Sac) + H2O → C6H12O6 (Glu) + C6H12O6 (Fruc) x x x C12H22O11 (Man) + H2O → 2C6H12O6 (Glu) y 2y Chỉ có glucozơ phản ứng với Br2 : CH2OH[CHOH]4CHO + Br2 + H2O → CH2OH[CHOH]4COOH + 2HBr x + 2y x + 2y  x + 2y = 0,015 mol (1) Theo đề : 254(x + y) = 2,54 gam (2) Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có : x = y = 0,005 mol Một phân tử mantozơ chứa 1 nhóm –CHO nên : 1 mol mantozơ + phản ứng với 2 mol [Ag(NH3)2]OH → 2 mol Ag → 0,005 mol mantozơ khi phản ứng tạo ra 0,01 mol Ag Khối lượng Ag sinh ra là : 0,01.108 = 1,08 (gam) 4. Củng cố: hệ thống hoá các dạng bài tập về este- cacbohidrat 5. .Hướng dẫn về nhà : Về nhà học bài

Tiết 35

ÔN TẬP HỌC KÌ I (2/2) Số tiết: 02

Ngày soạn : 07 /12 /2018 TIẾT 2 I. CHUẨN BỊ 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị GV: Câu hỏi gợi ý, bài tập vận dụng Sách giáo khoa hoá 12 II. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1.Ổn định tổ chức: Lớp Ngày dạy 12A1 12A3

Tiết/ngày

Sĩ số

HS vắng

2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới: Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GVỞ giờ trước các em đã được ôn tập về HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức este; cacbo hidrat. Hôm nay thầy cùng các trong đầu em tiếp tục ôn tập về amin-aminoaxit…

Tò mò ,muốn tìm hiểu Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 làm bài tập 1: Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn một amin no, đơn chức, bậc 1 mạch hở thu được tỉ lệ mol CO 2 và H2O là 4:7. Tên amin là?

A. Etyl amin B. Đimetyl amin Metyl amin D. Propyl amin HS:C. Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm C. Metyl amin D. Propyl amin việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm + Nhóm 2,4 làm bài tập 2: +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ Bài 1: X là một Tetrapeptit cấu tạo từ Aminoacid + Chuẩn bị báo cáo các kết quả A, trong phân tử A có 1 nhóm(-NH2), 1 nhóm (COOH) ,no, mạch hở. Trong A Oxi chiếm HS:Báo cáo kết quả và thảo luận 42,67% khối lượng. Thủy phân m gam X trong môi trường acid thì thu được 28,35(g) tripeptit; HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện 79,2(g) đipeptit và 101,25(g) A. Giá trị của m là? nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận A. 184,5.

B. 258,3.

C. 405,9.

D. 202,95 GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức GV: Cho các nhóm mới hình thành theo nguyên tắc mảnh ghép để hs được thảo luận Quá trình được lặp lại với nhóm mới cứ như vây đến khi các thành viên đều nắm được cả 2 bài tập Hướng dẫn đáp án bài tập 1 Gọi CTPT amin là CnH2n+3N PTPƯ: CnH2n+3N + ( 1,5 n + 0,75) O2 → n CO2 + (n+1,5) H2O + ½ N2 4

7

n + 1,5 7 = n 4 giải ra ta được n = 2 Vậy CTPT amin là C2H7N Theo bài ra ta dễ có Theo giả thiết là amin bậc 1 nên CTCT amin là C2H5NH2 ( Etyl amin) chọn A Hướng dẫn đáp án bài tập 2 Từ % khối lượng Oxi trong A ta xác định được A là Gli ( H 2NCH2COOH) với M=75 ➔ Công thức của Tetrapeptit là H[NHCH2CO]4OH với M= 75x4 – 3x18 = 246g/mol Tính số mol: Tripeptit là : 28,35: 189 = 0,15(mol) Đipeptit là : 79,2 : 132 = 0,6 (mol) Glyxin(A) : 101,25 : 75 = 1,35(mol).

Giải gọn như sau: Đặt mắt xích NHCH2CO = X Ghi sơ đồ phản ứng : (X)4 (X)3 + X 0,15 0,15 0,15 mol (X)4 2 (X)2 0,3 0,6 mol (X)4 4X 0,3 1,2 mol Từ sơ đồ trên ta tính được: Số mol X phản ứng là: (0,15+0,3+0,3)=0,75mol ➔ m = 0,75.246 =184,5(g)

4.Củng cố: yêu cầu hs năm được kĩ năng viết ptpư đốt cháy các amin cách gọi CTPT dựa vào đặc điểm cấu tạo? ôn tập aminoaxit 5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập.chuẩn bị thi học kì 1

Ngày / /2018 KT.HIỆU TRƯỞNG

Tiết 36 Ngày soạn 07/12/2018 I. Mục tiêu bài học:

KIỂM TRA HỌC KÌ I

1.Kiến Thức Thi kiến thức phần hoá hữu cơ và đại cương về kim loại.

2.Kĩ năng Rèn kĩ năng làm bài tập trắc nghiệm khách quan Rèn ý thức làm bài kiểm tra.

Lấy điểm tổng kết.

3. Thái độ: Rèn thái độ học tập bộ môn, thái độ thi cử nghiêm túc 4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực tái hiện kiến thức .

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học..

- Năng lực làm việc độc lập.

-Năng lực làm bài thi trắc nghiệm hóa học II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Trực quan sinh động và Đàm thoại 2. Phương tiện , thiết bị: GV: Đề và đáp án HS: Ôn tập hệ thống III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới

Sĩ số

HS vắng

3. Bài mới A - BẢNG TRỌNG SỐ ĐỀ KIỂM TRA

Nội dung chủ

Lý thuyết

Luyện tập

Thực hành

Tổng

Este - Chất béo

2

1

0,5

3,5

Cacbohiđrat

3

1

0,5

4,5

Amin - Amino axit - Peptit và protein

5

2

0,5

7,5

Polime

4

1

0,5

5,5

Tổng

14

5

2

21

đề

STT

Nội dung

Chỉ số Tổng Tiết số LT tiết LT VD

Trọng số

Số câu TN

Điểm số TN

LT

VD

LT

VD

LT

VD

1

Este - Chất béo

3.5

2

1.4

2.1

6.7

10.0

1

2

0.35 0.70

2

Cacbohiđrat

4.5

3

2.1

2.4

10.0 11.4

2

2

0.70 0.70

3

Amin - Amino axit - Peptit và protein

7.5

5

3.5

4

16.7 19.0

3

4

1.05 1.40

4

Polime

5.5

4

2.8

2.7

13.3 12.9

3

3

1.05 1.05

Tổng

21

14

9.8

11

46.7 53.3

9

11

3.15 3.85

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I -LỚP 12 BAN CƠ BẢN

Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức

Nhận biết TN

TL

1. Este – Chất béo

Số câu hỏi Số điểm 2. Cacbohidrat

- Đặc điểm cấu tạo của cacbohidrat.

- Tính chất hóa học của cacbohidrat.

Số câu hỏi

1

Số điểm

0,35

3. Amin - Amino axit - Peptit và protein

- Phản ứng màu Biure.

-Khái niệm bậc của amin.

Thông hiểu

Vận dụng

TN TL TN TL - Đồng phân của - Phản ứng xà este. phòng hóa -Tính chất vật lí este. của este.

- Phản ứng xà - Danh pháp phòng hóa của este. chất béo.

- Phản ứng đốt cháy este.

- Bài tập tổng hợp về este.

1 2 1 0,35 0,70 2,0 - Tính chất hóa - Phản ứng học của tráng bạc, lên cacbohidrat. men của glucozơ.

- Phản ứng lên men glucozơ.

1 2 0,35 - Tính bazơ của amin.

Vận dụng cao TN

TL

4 3,05

4 1,40

0,70 - Tính bazơ của amin.

- Đồng phân của - Tính chất amin, amino lưỡng tính của axit. amino axit.

- Màu của quỳ tím

Tổng

- Bài tập tổng hợp về amin.

- Bài tập về peptit.

trong dung dịch amin.

- Xác định công thức phân tử của amin, amino axit.

Số câu hỏi

2

1

3

1

1

7

Số điểm

0,70

0,35

1,05

0,35

1,0

3,45

4. Polime

- Khái niệm, phân loại polime.

- Phương pháp điều chế polime.

-Tính hệ số trùng hợp.

- Bài tập về điều chế polime.

- Tính tỉ lệ số mắt xích phản ứng.

1

6

0,35

2,10

Số câu hỏi

2

1

2

Số điểm Tổng số câu

0,70 5

0,35 4

0.70 9

1

2

1

22

Tổng số điểm

1,75

1,4

3,15

2,0

0,70

1,0

10,0

Tỉ lệ %

17,5%

14,0%

31,5 %

20,0 %

7,0%

10,0%

100%

C - ĐỀ KIỂM TRA; HƯỚNG DẪN CHẤM I - Phần trắc nghiệm (7 điểm) Câu 1: Este metyl fomat có công thức là A. CH3COOCH3. B. HCOOCH3.

C. HCOOC2H5.

D. CH2=CHCOOCH3.

Câu 2 : Khi đốt cháy hoàn toàn một este no, đơn chức thì số mol CO 2 sinh ra bằng số mol O2 đã phản ứng. Tên gọi của este là A. propyl axetat.

B. metyl axetat.

C. etyl axetat.

D. metyl fomat.

Câu 3: Xà phòng hóa 8,8 gam etyl axetat bằng 200 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được chất rắn khan có khối lượng là A. 3,28 gam.

B. 5,12 gam.

C. 8,2 gam.

D. 10,4 gam.

Câu 4: Chất thuộc loại đisaccarit là A. glucozơ.

B. saccarozơ.

C. xenlulozơ.

D. fructozơ.

Câu 5: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ → X → Y → CH3COOH. Hai chất X, Y lần lượt là A. CH3CHO và CH3CH2OH. B. CH3CH2OH và CH3CHO. C. CH3CH(OH)COOH và CH3CHO. D. CH3CH2OH và CH2=CH2.

Câu 6: Cho m gam glucozơ lên men thành rượu etylic với hiệu suất 80%. Hấp thụ hoàn toàn khí CO2 sinh ra vào nước vôi trong dư thu được 20 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 14,4.

B. 45.

C. 11,25.

D. 22,5.

Câu 7: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO3 trong dung dịch NH3 (dư) thì khối lượng Ag tối đa thu được là A. 16,2 gam.

B. 10,8 gam.

C. 21,6 gam.

D. 32,4 gam.

Câu 8: Dung dịch metylamin trong nước làm A. quì tím không đổi màu.

B. quì tím hóa xanh.

C. phenolphtalein hoá xanh.

D. phenolphtalein không đổi màu.

Câu 9: Trong các chất sau, chất nào là amin bậc 2?

A. H2N[CH2]6NH2.

B. (CH3)2CH–NH2.

C. CH3–NH–CH3.

D. C6H5NH2.

Câu 10: Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng muối thu được là A. 7,65 gam.

B. 8,15 gam.

C. 8,10 gam.

D. 0,85 gam.

Câu 11: Chất X có công thức phân tử C4H9O2N. Biết: X + NaOH → Y + CH4O Y + HCl (dư) → Z + NaCl. Công thức cấu tạo của X và Z lần lượt là A. H2NCH2CH2COOCH3 và CH3CH(NH3Cl)COOH. B. CH3CH(NH2)COOCH3 và CH3CH(NH3Cl)COOH. C. CH3CH(NH2)COOCH3 và CH3CH(NH2)COOH. D. H2NCH2COOC2H5 và ClH3N–CH2COOH. Câu 12: Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dung dịch NaOH. Sau phản ứng, khối lượng muối thu được là A. 9,9 gam.

B. 9,8 gam.

C. 7,9 gam.

D. 9,7 gam.

Câu 13: Từ glyxin (Gly) và alanin (Ala) có thể tạo ra mấy chất đipeptit?

A. 1 chất.

B. 2 chất.

C. 3 chất.

D. 4 chất.

Câu 14: Dung dịch của chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím?

A. Glyxin (CH2NH2-COOH).

B. Lysin (H2NCH2-[CH2]3CH(NH2)-COOH).

C. Axit glutamic (HOOCCH2CHNH2COOH).

D. Metylamin (CH3NH2).

Câu 15: Tơ nilon -6,6 thuộc loại A. tơ nhân tạo.

B. tơ bán tổng hợp.

C. tơ thiên nhiên.

D. tơ tổng hợp.

Câu 16: Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua bằng phản ứng A. trao đổi.

B. oxi hoá - khử.

C. trùng hợp.

D. trùng ngưng.

Câu 17: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ → X → Y → Cao su Buna. Hai chất X, Y lần lượt là A. CH3CH2OH và CH3CHO. B. CH3CH2OH và CH2=CH2.

C. CH2CH2OH và CH3-CH=CH-CH3. D. CH3CH2OH và CH2=CH-CH=CH2.

Câu 18: Phân tử khối trung bình của PVC là 750000. Hệ số polime hoá của PVC là A. 12.000.

B. 15.000.

C. 24.000.

D. 25.000.

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn một lượng polietilen, sản phẩm cháy lần lượt cho đi qua bình 1 đựng H2SO4 đặc và bình 2 đựng dung dịch Ca(OH)2 thấy khối lượng bình 1 tăng 18 gam và bình 2 tăng m gam. Giá trị của m là A. 36.

B. 54.

C. 48.

D. 44.

Câu 20: Để sản xuất 950 kg poli (vinyl clorua) từ khí thiên nhiên (chứa 95% CH4). Biết hiệu suất của cả quá trình điều chế là 40%. Thể tích khí thiên nhiên (đktc) cần dùng là A. 1702,4 m³.

B. 1216 m³.

C. 1792 m³.

D. 1344 m³.

II - Phần tự luận (3 điêm) Câu 1( 2,0 điểm): Viết công thức cấu tạo và gọi tên các este đồng phân có công thức phân tử là C4H8O2.

Câu 2( 1,0 điểm): Tripeptit M và tetrapeptit Q được tạo ra từ một aminoaxit X mạch hở phân tử chỉ chứa 1 nhóm NH2 . Phần trăm khối lượng nitơ trong X bằng 18,667%. Thủy phân không hoàn toàn m gam hỗn hợp M, Q (tỉ lệ mol 1:1) trong môi trường axit thu được 0,945 gam M, 4,62 gam đipeptit và 3,75 gam X. Tính giá trị của m. ....................Hết..................

HƯỚNG DẪN CHẤM Đáp án phần trắc nghiệm Câu Đ/A Câu Đ/A

1 B 11 B

2 D 12 D

3 A 13 D

4 B 14 A

5 B 15 D

6 D 16 C

7 D 17 D

8 B 18 A

9 C 19 D

10 B 20 C

(Mỗi câu đúng cho 0,35 điểm) Phần tự luận

Nội dung

Câu 1

Điểm 2,0

HS viết đúng và gọi được tên mỗi đồng phân cho 0,5 điểm. Nếu chỉ viết đúng công thức cho 0,25 điểm.

2 + Ta có %N =

1,0 0,25

14 18,667 =  MX = 75 X là Glyxin MX 100

+ Do hai peptit có tỉ lệ số mol phản ứng 1:1 nên xem hỗn hợp M,Q là một Heptapeptit : H[NHCH2CO]7OH và có M = 435g/mol.

Sơ đồ phản ứng : 27 (Gly)7 + H2O → (Gly)3 + 7 (Gly)2 7 27 0,005mol 0,005mol 0.035mol 7 27 0,005mol.435 = 8,389(g)  m(M,Q) = 7

0,25

+ 10 (Gly) 0.05mol 0,50

Tự chọn 11(A1) Ngày soạn TIẾT 3.

BÀI TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI (3/3) Số tiết: 03

/12/2018

I.MỤC TIÊU 1.Kiến Thức Củng cố tính chất hóa học về Tính chât của kim loại 2.Kĩ năng Kĩ năng giải bài tập về Tính chât của kim loại 3. Thái độ: Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực tái hiện kiến thức .

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học..

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực tính toán hóa học.

- Năng hợp tác nhóm , thảo luận II. CHUẨN BỊ 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 II. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1.Ổn định tổ chức: Lớp Ngày dạy 12A1

Tiết/ngày

Sĩ số

HS vắng

2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài mới 3.Bài mới: Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GVỞ giờ trước các em đã được tìm hiểu HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức nắm được tính chất của kim loại Hôm nay trong đầu các em nghiên cứu về dạng bài tập về tính Tò mò ,muốn tìm hiểu chất của kim loại . thông qua quá trình tự học các em đã biết được bao nhiêu trong số các dạng bài tập đó.chúng ta vào bài học ngày hôm nay Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 làm bài tập 1:

Bài 1: Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột lưu huỳnh rồi đun nóng (không có không khí) thu được chất rắn A. Hoà tan A bằng dung dịch axit HCl dư được dungdịch B và khí C. Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. V có giá trị là A. 11,2 lít.

B. 21 lít.

C. 33 lít. D. 49 lít. + Nhóm 2,4 làm bài tập 2: Bài 2: Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Al vào dung dịch Y gồm HNO 3 và H2SO4 đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO2, NO, NO2, N2O. Phần trăm khối lượng của Al và Mg trong X lần lượt là A. 63% và 37%. B.36% và 64%.

C. 50% và 50%. D. 46% và 54%. .

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 Báo cáo: Nhóm 2 Báo cáo:

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV: Cho các nhóm mới hình thành theo nguyên tắc mảnh ghép để hs được thảo luận Quá trình được lặp lại với nhóm mới cứ như vây đến khi các thành viên đều nắm được cả 2 bài tập GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức HS Giải bài tập1: 30 Vì nFe nS =32 nên Fe dư và S hết.

Khí C là hỗn hợp H2S và H2. Đốt C thu được SO2 và H2O. Kết quả cuối cùng của quá trình phản ứng là Fe và S nhường e, còn O2 thu e.

Nhường e: Fe → Fe2+ + 2e 60 60 2  mol mol 56 56 +4 S → S + 4e 30 30 4 mol 32 32 mol Thu e: Gọi số mol O2 là x mol.

O2 + 4e → 2O-2 x mol → 4x mol 6 0 3 0 x= + 2  4 Ta có: 4 5 6 3 2 giải ra x = 1,4732 mol. = 2 2 ,4  1 ,4 7 3 23 =3 O V lít.

2 Đáp án C. HS Giải bài tập2:

Đặt nMg = x mol ; nAl = y mol. Ta có: 24x + 27y = 15 (1) Quá trình oxi hóa: Mg → Mg2+ + 2e Al → Al3+ + 3e x 2x y 3y  Tổng số mol e nhường bằng (2x + 3y).

Quá trình khử: N+5 + 3e → N+2 2N+5 + 2  4e → 2N+1 0,3 0,1 0,8 0,2 +5 +4 +6 +4 N + 1e → N S + 2e → S 0,1 0,1 0,2 0,1  Tổng số mol e nhận bằng 1,4 mol.

Theo định luật bảo toàn electron: 2x + 3y = 1,4 (2) Giải hệ (1), (2) ta được: x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol.

2 7  0 , 2 A l =  1 0 0 % = 3 6 % . % 1 5 %Mg = 100% − 36% = 64%. Đáp án B. 4.Củng cố: yêu cầu hs năm được kĩ năng giải bài tập kim loại tác dụng với axit?

5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập

Tự chọn 12(A1)

BÀI TẬP DÃY ĐIỆN HÓA KIM LOẠI (1/2) Số tiết: 02

Ngày soạn : /12/2018 TIẾT 1 I. Mục tiêu bài học:

1.Kiến Thức Củng cố tính chất hóa học về Dãy điện hóa 2.Kĩ năng Kĩ năng giải bài tập về Dãy điện hóa 3. Thái độ: Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực tái hiện kiến thức .

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học..

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực tính toán hóa học.

- Năng hợp tác nhóm , thảo luận II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài

Sĩ số

HS vắng

3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GVỞ giờ trước các em đã được tìm hiểu HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức nắm được dãy điện hóa của kim loại Hôm trong đầu nay các em nghiên cứu về dạng bài tập về Tò mò ,muốn tìm hiểu dãy điện hóa của kim loại . thông qua quá trình tự học các em đã biết được bao nhiêu trong số các dạng bài tập đó.chúng ta vào bài học ngày hôm nay

Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 làm bài tập 1: Bài 1. Nhúng 1 thanh nhôm nặng 45 gam vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M. Sau một thời gian HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm lấy thanh nhôm ra cân nặng 46,38 gam. Khối việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm lượng Cu thoát ra là +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ A. 0,64 gam. B.1,28gam.

C. 1,92 gam. D. 2,56 gam. + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV + Nhóm 2,4 làm bài tập 2: Bài 2: Nhúng một thanh kẽm và một thanh sắt vào cùng một dung dịch CuSO4. Sau một thời gian lấy hai thanh kim loại ra thấy trong dung dịch còn lại có nồng độ mol ZnSO4 bằng 2,5 lần nồng độ mol FeSO4. Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam. Khối lượng đồng bám lên thanh kẽm và bám lên thanh sắt lần lượt là A. 12,8 gam; 32 gam.

B. 64 gam; 25,6 gam.

C. 32 gam; 12,8 gam.

D. 25,6 gam; 64 gam.

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 Báo cáo: Nhóm 2 Báo cáo:

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV: Cho các nhóm mới hình thành theo nguyên tắc mảnh ghép để hs được thảo luận Quá trình được lặp lại với nhóm mới cứ như vây đến khi các thành viên đều nắm được cả 2 bài tập GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức HS Giải bài tập1: Cứ 2 mol Al → 3 mol Cu khối lượng tăng 3.64 – 2.27 = 138 gam Theo đề n mol Cu khối lượng tăng 46,38 – 45 = 1,38 gam nCu = 0,03 mol. mCu = 0,03.64 = 1,92 gam Đáp án C. Lời giải 2: Vì trong cùng dung dịch còn lại (cùng thể tích) nên: [ZnSO4] = 2,5 [FeSO4]  nZnSO4=2,5Fe

Zn + CuSO4 ⎯→ ZnSO4 + Cu (1) 2,5x  2,5x ⎯⎯⎯ 2,5x mol Fe + CuSO4 ⎯→ FeSO4 + Cu (2) x  x ⎯⎯⎯ x → x mol Từ (1), (2) nhận được độ giảm khối lượng của dung dịch là mCu (bám) − mZn (tan) − mFe (tan)  2,2 = 64(2,5x + x) − 652,5x −56x  x = 0,4 mol.

Vậy: mCu (bám lên thanh kẽm) = 642,50,4 = 64 gam; mCu (bám lên thanh sắt) = 640,4 = 25,6 gam.

4.Củng cố: yêu cầu hs năm được kĩ năng giải bài tập dãy điện hóa kim loại?

5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập

Tiết 32:

SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI (1/2) (Số tiết: 02)

Ngày soạn : /12/2018 TIẾT 1 I. Mục tiêu bài học:

1.Kiến thức Hiểu được: - Các khái niệm: ăn mòn kim loại, ăn mòn hoá học, ăn mòn điện hoá.

- Điều kiện xảy ra sự ăn mòn kim loại.

Biết các biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn.

Trọng tâm − Ăn mòn điện hóa học .

2.Kĩ năng - Phân biệt được ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá ở một số hiện tượng thực tế.

- Sử dụng và bảo quản hợp lí một số đồ dùng bằng kim loại và hợp kim dựa vào những đặc tính của chúng..

3. Thái độ: Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực quan sát và phát hiện .

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học..

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực tính toán hóa học.

- Năng hợp tác nhóm , thảo luận 5. Tích hợp bảo vệ môi trường + Giúp học sinh có ý thức sử dụng bảo quản hợp lý, hiệu quả đồ dùng bằng kim loại một cách khoa học. + Sử dụng phế liệu kim loại và chống ô nhiễm môi trường. + Nhận biết được tác động tới môi trường do điện phân, mạ điện và điều chế kim loại.

II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp: Kĩ thuật đặt câu hỏi. Lắng nghe và phản hồi tích cực…

2. Phương tiện , thiết bị: 2.1. Giáo viên: Thanh Zn, Cu, dây dẫn, ddH2SO4 loãng, cốc thuỷ tinh…

HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

2.2. Học sinh: III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: thế nào là cặp oxihoa khử? Lấy ví dụ minh hoạ? Trình bày quy tăc an pha?

3. Bài mới

Hoạt động 1 (2 phút)

I. Hoạt động Khởi động

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV.Hàng năm trên thế giới đã mất rất nhiều HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức trong kim loại do môi trường pha hủy, Vậy môi đầu trường đã có những tác động như đến vật Tò mò ,muốn tìm hiểu liệu kim loại? Thầy cùng các em vaofm bài học hôm nay Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 tìm hiểu:Sự ăn mòn hoá học + Nhóm 2,4 tìm hiểu : 2. Sự ăn mòn điện hóa

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết - Bản chất của sự ăn mòn hoá học là gì ?

- Sự ăn mòn hoá học thường xảy ra ở đâu ?

-Dẫn ra các phản ứng hoá học minh hoạ.

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 Báo cáo: Nhóm 2 Báo cáo:

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức - Sự ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường.

M → Mn+ + ne 1. Sự ăn mòn hoá học - Bản chất của sự ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.

- Thí dụ: 3Fe + 4H2O→ Fe3O4 + 4 H2 2Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3 3 Fe + 2 O2 → Fe3O4 2. Sự ăn mòn điện hoá

a - Thí nghiệm về ăn mòn điện hoá Hiện tượng: HS quan sát các hiện tượng (bọt khí H2 thoát ra ở điện cực nào, điện cực nào bị ăn mòn, bóng điện sáng hoặc kim vôn-kế bị lệch).

Giải thích: HS vận dụng những hiểu biết của mình về pin điện hoá để giải thích các hiện tượng quan sát được.

HS phát biểu nội dung khái niệm về ăn mòn điện hoá.

Vậy: Sự ăn mòn điện hoá là sự ăn mòn kim loại do tác dụng của dd chất điện li và tạo nên dòng điện. b - Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hoá * HS quan sát hiện tượng (không có bọt khí H2 thoát ra từ lá đồng (cực +), bóng điện không sáng) và nhận xét (lá kẽm không bị ăn mòn). * HS quan sát hiện tượng và nhận xét.

* HS hệ thống hoá các yếu tố gây ra hiện tượng ăn mòn điện hoá. c - Cơ chế của ăn mòn điện hoá * HS xác định : a) Các điện cực dương và âm. b) Những phản ứng xảy ra ở các điện cực.

Cực dương

Cực âm

Xảy ra các pư khử

Xảy ra pư oxi hoá

2H + 2e → H2

Fe → Fe2+ + 2e

+

O2+2H2O+4e→ 4OHHS phát biểu về bản chất của hiện tượng ăn mòn điện hoá I-Sự ăn mòn kim loại 2. Sự ăn mòn điện hóa với vấn đề môi trường HS: Thảo luận và thống nhất Trong các môi trường nước, không khí,đất sẽ bị ô nhiễm kim loại nặng nếu chúng ta không biết cách bảo vệ kim loại 4. Củng cố: hệ thống hoá bài học 5. .Hướng dẫn về nhà : Về nhà học bài

Ngày / /2018 KT.HIỆU TRƯỞNG

Tiết 33:

SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI (2/2) (Số tiết: 02)

Ngày soạn : /12/2018 TIẾT 2

I.Mục tiêu 1.Kiến thức Hiểu được: - Các khái niệm: ăn mòn kim loại, ăn mòn hoá học, ăn mòn điện hoá.

- Điều kiện xảy ra sự ăn mòn kim loại.

Biết các biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn.

Trọng tâm − Ăn mòn điện hóa học .

2.Kĩ năng - Phân biệt được ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá ở một số hiện tượng thực tế.

- Sử dụng và bảo quản hợp lí một số đồ dùng bằng kim loại và hợp kim dựa vào những đặc tính của chúng..

3. Thái độ: Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực quan sát và phát hiện .

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học..

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực tính toán hóa học.

- Năng hợp tác nhóm , thảo luận 5. Tích hợp bảo vệ môi trường + Giúp học sinh có ý thức sử dụng bảo quản hợp lý, hiệu quả đồ dùng bằng kim loại một cách khoa học. + Sử dụng phế liệu kim loại và chống ô nhiễm môi trường. + Nhận biết được tác động tới môi trường do điện phân, mạ điện và điều chế kim loại.

II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp: Kĩ thuật đặt câu hỏi. Lắng nghe và phản hồi tích cực…

2. Phương tiện , thiết bị: 2.1. Giáo viên: Thanh Zn, Cu, dây dẫn, ddH2SO4 loãng, cốc thuỷ tinh…

HS: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới.

2.2. Học sinh: III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Thế nào là ăn mòn kim loại?có mấy dạng ăn mòn kim loại? Phân biệt 3. Bài mới

Hoạt động 1 (2 phút)

I. Hoạt động Khởi động

Hoạt động của GV GV.Ở tiết học trước thầy cùng các em đã tìm hiểu sự phá hủy kim loại; các dạng ăn mòn kim loại. Vậy để bảo vệ các thiết bị, vật liệu bằng kim loại thì chúng ta có các giải pháp nao?

Trả lời câu hỏi này thầy cùng các em vào bài học hôm nay.

Hoạt động của HS HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức trong đầu Tò mò ,muốn tìm hiểu

Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 tìm hiểu: Phương pháp bảo vệ bề mặt HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm + Nhóm 2,4 tìm hiểu : +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm Phương pháp điện hóa +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết - Bản chất của sự ăn mòn hoá học là gì ?

- Sự ăn mòn hoá học thường xảy ra ở đâu ?

-Dẫn ra các phản ứng hoá học minh hoạ.

+ Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1,3 Báo cáo:

Nhóm 2 ,4 Báo cáo: GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức GV thông báo cho HS một số thông tin về tổn thất do ăn mòn kim loại gây ra ở trong nước, thế giới, địa phương ...

Mỗi năm, lượng sắt, thép bị gỉ chiếm đến gần 1/4 lượng được sản xuất ra. Vì vậy, chống ăn mòn kim loại là công việc quan trọng cần phải làm thường xuyên để kéo dài thời gian sử dụng của các máy móc, vật dụng làm bằng kim loại. Dưới đây là một vài phương pháp chống ăn mòn kim loại.

1. Phương pháp bảo vệ bề mặt Dùng những chất bền vững đối với môi trường để phủ ngoài mặt những đồ vật bằng kim loại như bôi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men,... Sắt tây là sắt được tráng thiếc, tôn là sắt được tráng kẽm. Các đồ vật bằng sắt thường được mạ niken hay crom.

2. Phương pháp điện hoá

Nối kim loại cần bảo vệ với một kim loại hoạt động hơn để tạo thành pin điện hoá và kim loại hoạt động hơn bị ăn mòn, kim loại kia được bảo vệ.

- Thí dụ để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép và vỏ tàu (phần chìm dưới nước), ống thép dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt ở dưới đất, người ta lắp vào mặt ngoài của thép những khối kẽm. Kết quả là kẽm bị nước biển hay dung dịch chất điện li ở trong đất ăn mòn thay cho thép.

-Thí nghiệm về bảo vệ điện hoá : GV dùng 2 cốc nhỏ hoặc 2 ống nghiệm đựng dung dịch H 2SO4 loãng.

Thả vào cốc thứ nhất một đinh sắt sạch, thả vào cốc thứ hai một đinh sắt sạch được quấn bên ngoài nhiều vòng bằng dây Zn hoặc Al. Sau đó, nhỏ vào mỗi cốc vài giọt dung dịch kali feroxianua.

GV dùng hình 4.12, yêu cầu HS xác định : dấu của các điện cực kim loại, những phản ứng xảy ra ở các điện cực và viết phản ứng ăn mòn điện hoá xảy ra. Kim loại nào được dùng làm "vật hi sinh" ở đây ? * HS quan sát hiện tượng và giải thích (trong cốc thứ nhất thấy xuất hiện màu xanh, chứng tỏ có ion Fe2+, nhận xét là Fe bị ăn mòn. Trong cốc thứ hai không xuất hiện màu xanh, không có ion Fe2+, Fe không bị ăn mòn.

Cực dương Oxi bị khử

Cực âm Zn bị oxi hoá

O2+2H2O+4e→ 4OH- Zn →Zn2+ + 2e Kết quả là vỏ tầu được bảo vệ, Zn là vật hi sinh, nó bị ăn mòn.

Hoạt động 3 : chống ăn mòn kim loại và vấn đề môi trường Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV? Theo em việc chống ăn mòn kim loại HS: Thảo luận trả lời: có ảnh hưởng đến môi trường không?

Bảo vệ băng phương pháp điện hóa có ngu cơ Nếu có thì ảnh hưởng như thế nào? thải vào môi trường nước một số kim loại nặng

4. Củng cố: hệ thống hoá bài học 5. .Hướng dẫn về nhà : Về nhà học bài

Tự chọn 13(A1)

BÀI TẬP DÃY ĐIỆN HÓA KIM LOẠI (2/2) Số tiết: 02

Ngày soạn : /12/20168 TIẾT 2 I. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 II. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy 12A1

Tiết/ngày

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GVỞ giờ trước các em đã được tìm hiểu HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức nắm được dãy điện hóa của kim loại Hôm trong đầu nay các em nghiên cứu về dạng bài tập về Tò mò ,muốn tìm hiểu dãy điện hóa của kim loại . thông qua quá trình tự học các em đã biết được bao nhiêu trong số các dạng bài tập đó.chúng ta vào bài học ngày hôm nay Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 làm bài tập 1: Bài 1 : Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối CuCl2 và Cu(NO3)2 vào nước HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm được dung dịch A. Nhúng Mg vào +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm dung dịch A cho đến khi mất màu +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ xanh của dung dịch. Lấy thanh Mg ra cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam. Cô cạn + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Tính m?

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận A. 1,28 gam. B. 2,48 gam .C. 3,1 gam. D. 0,48 gam.

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận + Nhóm 2,4 làm bài tập 2:

Nhóm 1 Báo cáo: HS Giải bài tập1: Cho 8 gam hỗn hợp A gồm Mg và Fe Ta có: tác dụng hết với 200 ml dung dịch mtăng = mCu − mMg phản ứng CuSO4 đến khi phản ứng kết thúc, thu − m = 3 , 2 8 − m + m = 0 , 8 2 + 2 + 2 + g è c a x i t = m C u M g M g được 12,4 gam chất rắn B và dung dịch D. Cho dung dịch D tác dụng với  m = 3,28 − 0,8 = 2,48 gam. dung dịch NaOH dư, lọc và nung kết Đáp án B. tủa ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 8 gam hỗn hợp Nhóm 2 Báo cáo: gồm 2 oxit. . Các phản ứng : a. Khối lượng Mg và Fe trong A Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu lần lượt là Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu A. 4,8 gam và 3,2 gam.

Dung dịch D gồm MgSO4 và FeSO4. Chất rắn B bao B. 3,6 gam và 4,4 gam. gồm Cu và Fe có thể dư C. 2,4 gam và 5,6 gam.

MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4 D. 1,2 gam và 6,8 gam.

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 t0 GV: Quan sát quá trình thực hiện Mg(OH)2 ⎯⎯ → MgO + H2O nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS t0 4Fe(OH) + O2 ⎯⎯ → 2Fe2O3 + 4H2O khi cần thiết Gọi x, y là số mol Mg và Fe phản ứng. Sự tăng khối GV: Cho các nhóm mới hình thành lượng từ hỗn hợp A (gồm Mg và Fe) hỗn hợp B (gồm Cu và theo nguyên tắc mảnh ghép để hs được Fe có thể dư) là thảo luận 64x + 64y) – (24x + 56y) = 12,4 – 8 = 4,4 Quá trình được lặp lại với nhóm mới Hay : 5x + y = 0,55 (I) Khối cứ như vây đến khi các thành viên đều lượng các oxit MgO và Fe 2O3 nắm được cả 2 bài tập m = 40x + 80y = 8 Hay : x + 2y = 0,2 (II) Từ (I) và (II) tính được x = 0,1; y = 0,05 mMg = 24.0,1 = 2,4 g mFe = 8 – 2,4 = 5,6 g Đáp án C. GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức HS Giải bài tập1: Ta có: mtăng = mCu − mMg phản ứng Bài 2:

(

(

)

− m = 3 , 2 8 − m + m = 0 , 8 2 + 2 + 2 + g è c a x i t = m C u M g M g

 m = 3,28 − 0,8 = 2,48 gam. Đáp án B. HS Giải bài tập2: . Các phản ứng : Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Dung dịch D gồm MgSO4 và FeSO4. Chất rắn B bao gồm Cu và Fe có thể dư MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4 FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

)

t0

Mg(OH)2 ⎯⎯ → MgO + H2O t0

4Fe(OH) + O2 ⎯⎯ → 2Fe2O3 + 4H2O Gọi x, y là số mol Mg và Fe phản ứng. Sự tăng khối lượng từ hỗn hợp A (gồm Mg và Fe) hỗn hợp B (gồm Cu và Fe có thể dư) là 64x + 64y) – (24x + 56y) = 12,4 – 8 = 4,4 Hay : 5x + y = 0,55 (I) Khối lượng các oxit MgO và Fe2O3 m = 40x + 80y = 8 Hay : x + 2y = 0,2 (II) Từ (I) và (II) tính được x = 0,1; y = 0,05 mMg = 24.0,1 = 2,4 g mFe = 8 – 2,4 = 5,6 g Đáp án C. 4.Củng cố: yêu cầu hs năm được kĩ năng giải bài tập dãy điện hóa kim loại?

5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập

Ngày / /2018 KT.HIỆU TRƯỞNG

Học Kỳ II Tiết 37,38

ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

Ngày soạn : 02/01 /2019 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức + Hiểu được: - Nguyên tắc chung và các phương pháp điều chế kim loại (điện phân, nhiệt luyện, dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu hơn).

Trọng tâm: − Các phương pháp điều chế kim loại 2.Kĩ năng - Lựa chọn được phương pháp điều chế kim loại cụ thể cho phù hợp.

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ... để rút ra nhận xét về phương pháp điều chế kim loại.

- Viết các PTHH điều chế kim loại cụ thể.

- Tính khối lượng nguyên liệu sản xuất được một lượng kim loại xác định theo hiệu suất hoặc ngược lại.

3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng phát triển năng lực, phẩm chất: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực nghiên cứu và thực hành hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống + Năng lực sáng tạo 5. Tích hợp bảo vệ môi trường . + Đề xuất biện pháp xử lí phế liệu kim loại góp phần bảo vệ môi trường +Nhận biết được tác động của điện phân, mạ điện và điều chế kim loại II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,kỹ thuật mảnh ghép.

2.Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A1 12A3 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài 3. Bài mới

Sĩ số

HS vắng

Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV : Vật liệu kim loại được con người biết HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức sử dụng từ rất sớm .có một tầm quan trọng trong đầu không thay thế được.Vậy thì ông cha ta đã Tò mò ,muốn tìm hiểu làm như thế nào để có thể điều chế kim loại nào từ các loại quặng trong tự nhiên .Để trả lời câu hỏi đó thầy, các em vào bài học hôm nay Hoạt động 2(35 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS HS: Hình thành các nhóm theo quy luật GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,6 nghiên cứu : HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc a. Nguyên tắc điều chế kim loại nhóm b. Phương pháp nhiệt luyện +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Nhóm 2,5 nghiên cứu : a. Nguyên tắc điều chế kim loại + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành b.Phương pháp thuỷ luyện nhóm mới theo sự phân công của GV + Nhóm 3,4 nghiên cứu : a. Nguyên tắc điều chế kim loại HS:Báo cáo kết quả và thảo luận b. Phương pháp điện phân.

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết Nhóm 1,6 Báo cáo: Các nhóm khác tham gia tìm hiểu, thảo luận, đóng GV hướng dẫn HS nghiên cứu SGK : góp.

Cơ sở của việc điều chế kim loại Nhóm 2,5 Báo cáo: bằng phương pháp ....... là gì ?

Các nhóm khác tham gia tìm hiểu, thảo luận, đóng Dẫn thí dụ và viết phương trình phản góp. ứng hoá học.

Nhóm 3,4 Báo cáo: Phương pháp ...... được dùng để điều Các nhóm khác tham gia tìm hiểu, thảo luận, đóng chế những kim loại nào ? góp.

GV: Cho các nhóm mới hình thành theo nguyên tắc mảnh ghép để hs được thảo luận Quá trình được lặp lại với nhóm mới cứ như vây đến khi các thành viên đều nắm được cả 3 nội dung

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức , trong tự nhiên chỉ có một số ít kim loại tồn tại ở trạng thái tự do, như Au, Pt, Hg ... Hầu hết các kim loại khác đều dưới dạng các hợp chất hoá học (oxit, muối)., kim loại tồn tại ở dạng ion dương. a Nguyên tắc điều chế kim loại.

Thực hiện sự khử : Mn+ + ne → M b. Phương pháp nhiệt luyện - Cơ sở: Khử nhứng ion kim loại trong oxit ở nhiệt độ cao bằng các chất khử như: C, CO, H 2 hoặc Al, KL kiềm, KL kiềm thổ.

- Thí dụ: : Fe2O3 +3 CO→ 2 Fe + 3 CO2 - Dùng trong CN, để điều chế những kim loại hoạt động trung bình. b.Phương pháp thuỷ luyện a/ Nguyên tắc của phương pháp: Khử những ion kim loại trong dung dịch bằng kim loại có tính khử mạnh như Fe, Zn, ...

- Cơ sở của phương pháp này là dùng những dung môi thích hợp như dung dịch H 2SO4, NaOH, NaCN,... để hoà tan kim loại hoặc hợp chất của kim loại và tách ra khỏi phần không tan có trong quặng. b/ Dùng trong công nghiệp hoặc trong phòng thí nghiệm. c/ Điếu chế các kim loại có độ hoạt động trung bình và yếu như Zn, Fe, Sn, Pb, Cu, Ag, Au... d/ Thí dụ: - Dùng Fe để khử ion Cu2+ trong dung dịch muối đồng.

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu - Dùng Zn để khử ion Ag+ trong dung dịch muối bạc.

Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag .

3. Phương pháp điện phân a/ Nguyên tắc của phương pháp: Dùng dòng điện một chiều trên catot để khử các ion kim loại trong hợp chất. b/ Dùng trong công nghiệp. c/ Điều chế được hầu hết các kim loại. d/ Sơ đồ điện phân: α) Điện phân hợp chất nóng chảy Những kim loại có độ hoạt động mạnh như K, Na, Ca, Mg, Al được điều chế bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy.

Thí dụ 1: Điện phân Al2O3 nóng chảy để điều chế Al. Ở catot (cực âm) Ở anôt (cực dương) 3+ Al + 3e → Al 2O2- → O2 + 4e dpnc

2Al2O3 ⎯⎯⎯ → 4Al + 3O2

Điện phân Al2O3 nóng chảy là phương pháp sản xuất nhôm trong công nghiệp.

Thí dụ 2 : Điện phân MgCl2 nóng chảy để điều chế Mg.

Ở catot Mg2+ + 2e → Mg

Ở anot 2Cl- → Cl2 + 2e dpnc

MgCl2 ⎯⎯⎯ → Mg + Cl2 

β) Điện phân dung dịch Điều chế các kim loại có độ hoạt động trung bình hoặc yếu bằng cách điện phân dung dịch muối của chúng.

Thí dụ: Điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế Cu. Ở catot Ở anot 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e dpdd

CuCl2 ⎯⎯⎯→ Cu + Cl2

e/ Tính lượng chất thu được ở các điện cực Dựa vào công thức biểu diễn định luật Farađây ta có thể xác định được khối lượng các chất thu được AIt ở điện cực : m = trong đó 96500n m : Khối lượng chất thu được ở điện cực (gam) A : Khối lượng mol nguyên tử của chất thu được ở điện cực n : Số electron mà nguyên tử hoặc ion đã cho hoặc nhận I : Cường độ dòng điện (ampe) t : Thời gian điện phân (giây) Hoạt động 3 ( phút) III. Hoạt động Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS Bài 1 Bài 1 Tính khối lượng Cu thu được ở cực (-) sau : - Công thức: 1 giờ điện phân dd CuCl2 với cường độ AIt dòng điện là 5 ampe m= 96500n

mCu =

64.5.3600 = 5,9 gam 96500.2

Bài 2.(MĐ 201-2018): Điện phân dung Bài 2.(MĐ 201-2018): dịch X gồm Cu(NO3)2 và NaCl với HDG điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ Catot (-) anot(+) dòng điện không đổi I = 2,5A. Sau t Cu2+ + 2e → Cu 2 Cl- -2e → Cl2 giây, thu được 7,68 gam kim loại ở 0,12 0,24 0,12 2x x catot, dung dịch Y (vẫn còn màu xanh) 2H2O - 4e → 4H+ + và hỗn hợp khí ở anot có tỉ khối so với O2 H2 bằng 25,75. Mặt khác, nếu điện 4y phân X trong thời gian 12352 giây thì 4y y tổng số mol khí thu được ở hai điện cực là 0,11 mol. Giả thiết hiệu suất 19,5 x Cl2(71) điện phân là 100%, các khí sinh ra 19,5 x không tan trong nước và nước không 51,5 = y y O (32) 19,5 bay hơi trong quá trình điện phân.Số 2 19,5 mol ion Cu2+ trong Y là Áp dụng ĐLBT E ta có : 0,24 = 6x → x= 0,04 mol A. 0,01.

B. 0,02.

C. 0,03.

D. 0,04.

Catot (+) Cu + 2e → Cu a 2a 2H2O + 2e → H2 + 2OH(0,14– 2b) (0,07– b)

anot(+) 2 Cl -2e → Cl2

2+

-

a 0,08 2H2O

4b

0,04 - 4e → 4H+ + O2 4b b

Áp dụng ĐLBT E, công thức faraday ta có : 2a + 0,14 – 2b = 0,08 + 4b = It/F=0,32 a= 0,15 ; b =0,06 Vậy trong Y số mol ion Cu2+ còn là : 0,03 mol 4. Củng cố: thông qua hoạt động vận dụng Hoạt động 1 (2 phút) VI. Hoạt động vận dụng Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV. Em hãy đưa ra giải pháp điều chế kim HS: t0 loại sau từ các chất tương ứng → Fe + CO2 Fe2O3 + CO ⎯⎯ Fe từ Fe2O3 t0 → Cu + CO2 CuO + CO ⎯⎯ Cu từ CuO dpnc → Mg + Cl2 MgCl2 ⎯⎯⎯ Mg từ MgCl2 5. .Hướng dẫn về nhà : Hoạt động 1 (2 phút) V. Hoạt động tìm tòi mở rộng Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV. Em hãy đưa ra giải pháp điều chế kim HS: t0 loại Cu từ quặng CuFeS2 → Fe2O3 + SO2 + CuO CuFeS2 + O2 ⎯⎯ 0 t → Cu + CO2 CuO + CO ⎯⎯

Tự chọn 05(A3) Tự chọn 14(A1) Ngày soạn :02 /01/2018 TIẾT 1

BÀI TẬP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến Thức Củng cố tính chất hóa học về điều chế kim loại 2.Kĩ năng Kĩ năng giải bài tập về điều chế kim loại 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4.Định hướng các năng lực được hình thành: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực sáng tạo II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GVỞ giờ trước các em đã được tìm hiểu nắm HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức trong được các phương pháp điều chế kim loại Hôm đầu nay các em nghiên cứu về dạng bài tập về điều Tò mò ,muốn tìm hiểu chế kim loại . thông qua quá trình tự học các em đã biết được bao nhiêu trong số các dạng bài tập đó.chúng ta vào bài học ngày hôm nay Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự bàn học trong Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo lớp nhóm + Nhóm 1,3 làm bài tập 1: Khử hết m gam Fe3O4 bằng CO thuđược hỗn hợp A gồm FeO và Fe. A tan vừa đủ trong 0,3 lít dung dịch H2SO4 1M cho ra HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông 4,48 lít khí (đktc). Tính m? qua làm việc nhóm A. 23,2 gam.

B. 46,4 gam. +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm C. 11,2 gam.

D. 16,04 gam. +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Nhóm 2,4 làm bài tập 2: + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình Bài 2: thành nhóm mới theo sự phân công của GV

Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận và FexOy bằng H2 dư ở nhiệt độ cao thuđược 17,6 gam hỗn hợp 2 kim loại. Khối lượng H2O tạo thành là HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả A. 1,8 gam.

B. 5,4 gam. thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng C. 7,2 gam.

D. 3,6 gam. tham gia thảo luận + Nhóm 5,6 làm bài tập 3: Nhóm 1,3 Báo cáo: Thổi rất chậm 2,24 lít (đktc) một hỗnhợp khí gồm CO và H 2 Nhóm 2,4 Báo cáo: qua mộtống sứ đựng hỗn hợp Al2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3 có Nhóm 3,5 Báo cáo: khối lượng là 24 gam dư đang được đun nóng. Sau khi kết thúc phản ứng khối lượng chất rắn còn lại trong ống sứ là A. 22,4 gam.

B. 11,2 gam.

C. 20,8 gam.

D. 16,8 gam.

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Bài tập 1 Fe3O4 → (FeO, Fe) → 3Fe2+ n mol

n n 0 ,3 2 −= F e t r o n g F e S O ( )= S O 4 mol 4

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe:

n n F eF S O F e(F e O (e ) )= 4 3 4  3n = 0,3 →

n = 0,1



mFeO =23,2gam 3 4

Đáp án A.

Bài tập 2 . mO (trong oxit) = moxit − mkloại = 24 − 17,6 = 6,4 gam.

6 ,4 =0 ,4mol.

1 6 = 0 ,41 8 = 7 ,2 H O → m gam Đáp án C. 2

m=6,4 H O=  O(H2)gam ; n 2

Bài tập 3

2 , 2 4 n = 0 , 1 m o l h h ( C O + H )= 2 2 2 , 4 Thực chất phản ứng khử các oxit là: CO + O ⎯→ CO2

n = n + n = 0 , 1 m o l. mO = 1,6 gam.

O C O H H2 + O ⎯→ H2O. Vậy: 2 Khối lượng chất rắn còn lại trong ống sứ là: 24 − 1,6 = 22,4 gam Đáp án A.

4.Củng cố: yêu cầu hs năm được kĩ năng giải bài tập dãy điện hóa kim loại?

5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập

Ngày

/ /2019

PHT PHỤ TRÁCH TỔ

Tiết 39

LUYỆN TẬP : ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI VÀ ĂN MÒN KIM LOẠI

Ngày soạn : 03/01 /2019 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức - Củng cố kiến thức về cấu tạo nguyên tử kim loại. Đơn chất kim loại, liên kết kim loại. Các phương pháp điều chế kim loại. nguyên nhân của tính chất vật lí, hoá học của kim loại.

2.Kĩ năng - Kĩ năng tư duy: Từ tính khử khác nhau của kim loại có phương pháp thích hợp để điều chế.

Giải các bài tập về kim loại 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4.Định hướng các năng lực được hình thành: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực sáng tạo.

II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Cho biết nguyên tắc điều chế kim loại và các phương pháp điều chế kim loại 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV.Ở giờ trước các em đã được tìm hiểu HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức nắm được ăn mòn kim loại và điều chế kim trong đầu loại .Để khắc sâu kiến thức về điều chế kim Tò mò ,muốn tìm hiểu loại và ăn mòn kim loại ta vào bài hôm nay Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 Hoàn thiện nội dung kiến thức cơ bản về điều chế kim loại và ăn mòn kim loại: HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm

+ Nhóm 2 làm bài tập 1:

+thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ

Nhúng 1 thanh nhôm nặng 45 gam vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M. Sau một thời gian lấy thanh nhôm ra cân nặng 46,38 gam. + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV Khối lượng Cu thoát ra là A. 0,64 gam.

B. 1,28 gam.

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận C. 1,92 gam.

D. 2,56 gam. + Nhóm 4 làm bài tập 2:

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện Nhúng một thanh kẽm và một thanh sắt vào nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận cùng một dung dịch CuSO4. Sau một thời gian lấy hai thanh kim loại ra thấy trong Nhóm 1,3 Báo cáo: dung dịch còn lại cónồng độ mol ZnSO 4 1. Điều chế kim loại bằng 2,5 lần nồng độ mol FeSO4. Mặt khác, a) Nguyên tắc: Khử ion kim loại thành nguyên tử khốilượngdung dịch giảm2,2 gam. Khối kim loại. lượng đồng bám lên thanh kẽm và bámlên b) Các phương pháp điều chế: Nhiệt luyện, thuỷ luyện, điện phân. thanh sắt lần lượt là 2. Sự ăn mòn kim loại A. 12,8 gam; 32 gam. a) Khái niệm: Sự ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim B. 64 gam; 25,6 gam. loại hay hợp kim do tác dụng của các chất trong môi C. 32 gam; 12,8 gam. trường xung quanh.

D. 25,6 gam; 64 gam. b) Phân loại: Có 2 kiểu ăn mòn kim loại.

• Ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá - khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ • Ăn mòn điện hoá là quá trình oxi hoá - khử, trong của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất GV: Cho các nhóm mới hình thành theo nguyên tắc mảnh ghép để hs được thảo luận điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm Quá trình được lặp lại với nhóm mới cứ như đến cực dương. vây đến khi các thành viên đều nắm được cả c) Chống ăn mòn kim loại: Có hai cách thường dùng để bảo vệ kim loại, chống ăn mòn kim loại.

2 bài tập - Phương pháp bảo vệ bề mặt.

- Phương pháp điện hoá.

Nhóm 4 Báo cáo: Hướng dẫn giải Cứ 2 mol Al → 3 mol Cu khối lượng tăng 3.64 – 2.27 = 138 gam Theo đề n mol Cu khối lượng tăng 46,38 – 45 = 1,38 gam nCu = 0,03 mol. mCu = 0,03.64 = 1,92 gam Đáp án C. Nhóm 2 Báo cáo: Hướng dẫn giải Vì trong cùng dung dịch còn lại (cùng thể tích) nên: [ZnSO4] = 2,5 [FeSO4] nZnSO4=2,5FeZn + CuSO ⎯→ ZnSO + Cu  4

4

(1) 2,5x  2,5x ⎯⎯⎯ 2,5x mol



Fe + CuSO4 ⎯→ FeSO4 + Cu (2) x  x ⎯⎯⎯ x → x mol Từ (1), (2) nhận được độ giảm khối lượng của dung dịch là mCu (bám) − mZn (tan) − mFe (tan)  2,2 = 64(2,5x + x) − 652,5x −56x  x = 0,4 mol.

Vậy: mCu (bám lên thanh kẽm) = 642,50,4 = 64 gam; mCu (bám lên thanh sắt) = 640,4 = 25,6 gam.

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức.

1. Điều chế kim loại a) Nguyên tắc: Khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại. b) Các phương pháp điều chế: Nhiệt luyện, thuỷ luyện, điện phân.

2. Sự ăn mòn kim loại a) Khái niệm: Sự ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại hay hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh. b) Phân loại: Có 2 kiểu ăn mòn kim loại.

• Ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá - khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.

• Ăn mòn điện hoá là quá trình oxi hoá - khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương. c) Chống ăn mòn kim loại: Có hai cách thường dùng để bảo vệ kim loại, chống ăn mòn kim loại.

- Phương pháp bảo vệ bề mặt.

- Phương pháp điện hoá.

Hướng dẫn giải1 Cứ 2 mol Al → 3 mol Cu khối lượng tăng 3.64 – 2.27 = 138 gam Theo đề n mol Cu khối lượng tăng 46,38 – 45 = 1,38 gam nCu = 0,03 mol. mCu = 0,03.64 = 1,92 gam Đáp án C. Hướng dẫn giải 2 Vì trong cùng dung dịch còn lại (cùng thể tích) nên: [ZnSO4] = 2,5 [FeSO4] nZnSO4=2,5Zn Fe  + CuSO ⎯→ ZnSO + Cu (1) 4

4



2,5x  2,5x ⎯⎯⎯ 2,5x mol Fe + CuSO4 ⎯→ FeSO4 + Cu (2) x  x ⎯⎯⎯ x → x mol Từ (1), (2) nhận được độ giảm khối lượng của dung dịch là

mCu (bám) − mZn (tan) − mFe (tan)  2,2 = 64(2,5x + x) − 652,5x −56x  x = 0,4 mol.

Vậy: mCu (bám lên thanh kẽm) = 642,50,4 = 64 gam; mCu (bám lên thanh sắt) = 640,4 = 25,6 gam.

4.Củng cố: yêu cầu hs năm được kĩ năng giải bài tập : bài 4/ SGK: Cho 9,6 g bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl 1M, khi phản ứng kết thúc thu được 5,376 lít H2 (đktc). Kim loại M là A. Mg. B. Ca. C. Fe. D. Ba. 5. Hướng dẫn về nhà: Bài 1. Một hoá chất đựợc để trên một ngăn kệ mới, có khung bằng kim loại.Sau một năm người ta thấy khung kim loại bị gỉ sét.Hoá chất nào sau đây có khả năng gây ra hiện tượng trên A. Axit Clohiđríc B. Rượu etylíc C. Dây nhôm D. Dầu hoả Bài 2. Đinh sắt ăn mòn nhanh nhất trong trường hợp nào?

A.Ngâm trong dd CuSO4 B.Ngâm trong dd axit axetic C.Ngâm trong dd H2SO4 loãng D.Ngâm trong dd muối ăn Bài 3. Sắt tây là Sắt tráng thiếc.Nếu lớp thiếc bị xước thì kim loại nào bị ăn mòn nhanh nhất A.Thiếc B.Cả 2 kim loại ăn mòn như nhau C.Fe D.Không xác định được Bài 4. Đinh sắt ăn mòn nhanh nhất trong trường hợp nào?

A.Ngâm đinh Fe trong dd H2SO4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dd HgSO4 B.Ngâm trong dd HCl C.Ngâm trong dd HgSO4 D.Ngâm trong dd H2SO4 loãng

Tiết 40

Thực hành bài số 3: Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại.

Ngày soạn : 10/01 /2017 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Biết được : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm : − So sánh mức độ phản ứng của Al, Fe và Cu với ion H + trong dung dịch HCl. − Fe phản ứng với Cu2+ trong dung dịch CuSO4. − Zn phản ứng với : a) dung dịch H2SO4 ; b) dung dịch H2SO4 có thêm vài giọt dung dịch CuSO4.

Dựng dung dịch KI kém hơn phản ứng của đinh sắt với dung dịch H 2SO4.

Trọng tâm − Dãy điện hóa kim loại ; − Điều chế kim loại bằng phương pháp thủy luyện . − Ăn mòn điện hóa học 2.Kĩ năng − Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên. − Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng, giải thích và viết các phương trình hóa học. Rút ra nhận xét. − Viết tường trình thí nghiệm.

3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Tích hợp bảo vệ môi trường . + Có ý thức xử lý chất thải sau thí nghiệm II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị Học sinh: 1 bộ kết nối aMixer; 1 cảm biến điện thế; 1 cốc 250 ml; 1 xilanh đo 100 ml ; 1 trụ đỡ với 1 kẹp ; Các lá kim loại ( 1 cm x 5 cm) 2 lá Cu ; 1 lá Mg ; 1 lá Sn ; 1 lá Zn (bài 14trong sách hướng dẫn TN) Al, Fe, Cu, HCl, CuSO4, H2SO4 loãng, Zn, ống nghiệm, giá ống nghiệm…

III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới

Tiết/ngày

Sĩ số

HS vắng

Hoạt động của Giáo Viên Thí nghiệm 1 : Dãy điện hoá của kim loại _ Hướng dẫn HS cách cho các mẩu vụn Al, Fe, Cu vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl: nghiêng ống nghiệm khoảng 450 để cho các mẩu kim loại trượt từ từ dọc theo thành trong ống nghiệm. _ Tại sao phải dùng các mẩu kim loại có kích thước tương đương?

Thí nghiệm 2 : Điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch _ Tại sao phải đánh sạch gỉ ở đinh sắt? _ Hướng dẫn HS cách cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4: + Đế của đinh Fe hướng về phía đáy của ống nghiệm, đầu nhọn của đinh hướng lên phía miệng uống nghiệm. + Cho đinh trượt từ từ theo thành trong ống nghiệm đang nghiêng khoảng 450. _ Chỉ dùng lượng dung dịch CuSO4 ngập một nửa đinh. _ Quan sát và so sánh 2 phần đinh: ngập và không ngập trong dung dịch CuSO4. _ So sánh màu của 2 dung dịch ở 2 ống nghiệm (1) và (2).

Thí nghiệm 3 : Sự ăn mòn điện hoá _ Cần khắc sâu kiến thức cho HS: + TN 1: Zn bị ăn mòn hóa học nên tốc độ ăn mòn chậm do đó bọt khí H2 thoát ra chậm. + TN 2: Zn bị ăn mòn điện hóa nên tốc độ ăn mòn nhanh do đó bọt khí H2 thoát ra nhanh. Ăn mòn điện hóa là kiểu ăn mòn nghiêm trong nhất trong tự nhiên.

Hoạt động của Học Sinh I. Nội dung thí nghiệm và cách tiến hành Thí nghiệm 1 : Dãy điện hoá của kim loại Lấy 3 ống nghiệm, mỗi ống đựng khoảng 3 ml dung dịch HCl loãng. Cho 3 mẫu kim loại có kích thước tương đương là Al, Fe, Cu vào 3 ống nghiệm.

Quan sát, so sánh lượng bọt khí hiđro thoát ra ở các ống nghiệm trên. Rút ra kết luận về mức độ hoạt động của các kim loại.

Thí nghiệm 2 : Điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch Đánh sạch gỉ một chiếc đinh sắt rồi thả vào dung dịch CuSO4. Sau khoảng 10 phút, quan sát màu của chiếc đinh sắt và màu của dung dịch. Rút ra kết luận và viết phương trình hoá học của phản ứng.

- Lấy 2 ống nghiệm sạch, rót dung dịch CuSO4 vào + Cho 1 đinh Fe vào 1 ống nghiệm (1). + 1 ống nghiệm (2) để so sánh màu của dung dịch sau phản ứng.

Thí nghiệm 3 : Sự ăn mòn điện hoá - Rót vào 2 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 3 ml dung dịch H2SO4 loãng và cho vào mỗi ống một mẩu kẽm.

Quan sát tốc độ bọt khí thoát ra.

- Nhỏ thêm 2 - 3 giọt dung dịch CuSO4 vào một trong 2 ống. So sánh lượng bọt khí thoát ra ở 2 ống nghiệm. Rút ra kết luận và giải thích.

4. Củng cố :GV Nhận xét, đánh giá kết quả giờ thực hành. + Chấp hành nội quy giờ học, PTN. + Yêu cầu HS viết tường trình TN. + HS thu dọn dụng cụ, hoá chất, làm vệ sinh dụng cụ TN, sắp xếp và vệ sinh phòng TN 5. Bài tập về nhà:Hướng dẫn học sinh hoàn thành bảng tường trình Tên thí nghiệm

STT

1 2 3

Cách tiến hành

Hiện tượng

Giải thích Hiện tượng

Tự chọn 6(A2,5) BÀI TẬP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI (2/4) Tự chọn 15(A1) Số tiết: 04 Ngày soạn 10 /01/2019 TIẾT 2 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến Thức Củng cố kiến thức về điều chế kim loại 2.Kĩ năng Kĩ năng giải bài tập về điều chế kim loại 3. Thái độ: Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài

Sĩ số

HS vắng

3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GVỞ giờ trước các em đã được tìm hiểu HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức nắm được các phương pháp điều chế kim trong đầu loại Hôm nay các em nghiên cứu về dạng Tò mò ,muốn tìm hiểu bài tập về điều chế kim loại . thông qua quá trình tự học các em đã biết được bao nhiêu trong số các dạng bài tập đó.chúng ta vào bài học ngày hôm nay Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 làm bài tập 1: Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO và H2 đi qua một ống đựng 16,8 gam hỗn hợp 3 HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm oxit: CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng, phản ứng việc nhóm hoàn toàn. Sau phản ứng thu được m gam chất +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm rắn và một hỗn hợp khí và hơi nặng hơn khối +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ lượng của hỗn hợp V là 0,32 gam. Tính V và + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành m. nhóm mới theo sự phân công của GV

A. 0,224 lít và 14,48 gam.

B. 0,448 lít và 18,46 gam.

C. 0,112 lít và 12,28 gam.

D. 0,448 lít và 16,48 gam. + Nhóm 2,4 làm bài tập 2: Khử hết m gam Fe3O4 bằng CO thu được hỗn hợp A gồm FeO và Fe. A tan vừa đủ trong 0,3 lít dung dịch H2SO4 1M cho ra 4,48 lít khí (đktc). Tính m?

A. 23,2 gam.

B. 46,4 gam.

C. 11,2 gam.

D. 16,04 gam.

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1,3 Báo cáo: HS Giải bài tập1: Nhóm 2,4 Báo cáo: Nhóm 5,6 Báo cáo:

+ Nhóm 5,6 làm bài tập 3: Trộn 5,4 gam Al với 6,0 gam Fe2O3 rồi nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm. Sau phản ứng ta thu được m gam hỗn hợp chất rắn.

Giá trị của m là A. 2,24 gam.

B. 9,40 gam.

C. 10,20 gam.

D. 11,40 gam.

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức HS Giải bài tập1: Thực chất phản ứng khử các oxit trên là CO + O ⎯→ CO2 H2 + O ⎯→ H2O. Khối lượng hỗn hợp khí tạo thành nặng hơn hỗn hợp khí ban đầu chính là khối lượng của nguyên tử Oxi trong các oxit tham gia phản ứng. Do vậy: mO = 0,32 gam.

0 ,3 2 = = 0 ,0 2 m o l O n 1 6 + n = 0 ,0 2 m o l.

C O H  n 2

(

)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: moxit = mchất rắn + 0,32  16,8 = m + 0,32  m = 16,48 gam.

0 , 0 2  2 2 , 4 = 0 , 4 4 8 h h ( C O + H )= V lít 2 Đáp án D. Fe3O4 → (FeO, Fe) → 3Fe2+ n mol n n 0 ,3 2 −= F e t r o n g F e S O ( )= S O 4 mol 4

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe: n n F eF S O F e(F e O (e ) )= 4 3 4

 3n = 0,3 → n = 0,1 =23,2gam  mFeO 3 4 Đáp án A. Nhóm 5,6 Báo cáo: Giải bài tập2: Theo định luật bảo toàn khối lượng : m hh sau = m hh trước = 5,4 + 6,0 = 11,4 gam Đáp án C. 4.Củng cố: Vật liệu làm bằng nhôm bền trong không khí hơn Fe là vì : A.Al nhẹ hơn Fe B.Nhôm bị oxi hoá nhanh hơn Fe nhưng lớp Al2O3 làm một màn liên tục cách li Al với môi trường bên ngoài C.Al dẫn nhiệt và điện tốt hơn Fe D.Al có tính khử yếu hơn Fe 5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập Người ta dùng tôn tráng Zn để bảo vệ sắt là vì : Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu trên?

1-Zn có tính khử mạnh hơn Fe nên khi tiếp xúc với môi trường ẩm có tính oxi hoá thì Zn bị oxi hoá trước , Fe không bị oxi hoá 2-Khi tróc xước lớp ZnO thì Fe vẫn tiếp tục được bảo vệ 3-Lớp mạ Zn tráng đẹp A.Chỉ có 4 B.1,2,3 C.Chỉ có 1 D.Chỉ có 1,2

Ngày

/ /2019

PHT PHỤ TRÁCH TỔ

BƯỚC 1: Xác đinh ̣ tên chủ đề :

XÂY DỰNG CHỦ ĐỀ ĐƠN CHẤT KIM LOẠI KIỀM , KIỀM THỔ

Xây dựng chuyên đề với lý do: + Hệ thống lại nội dung giảng dạy vi sgk có kiến thức thuộc phần giảm tải + Xây dựng chủ đề vì muốn sắp xếp lại chương trình nhằm thuận lợi cho giảng dạy +Xây dựng chủ đề nhằm đạt được tính chủ động trong giảng dạy BƯỚC 2: Xác đinh ̣ chuẩ n kiế n thức, kỹ năng, thái đô ̣ và đinh ̣ hướng năng lực cầ n hin ̀ h thành 1.Kiến thức Biết được : − Vị trí , cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm. kim loại kiềm thổ.

Hiểu được : − Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp). − Tính chất hoá học : Tính khử mạnh nhất trong số các kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim). Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh − Phương pháp điều chế kim loại kiềm (điện phân muối halogenua nóng chảy).

Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại kiềm và các phản ứng đặc trưng của kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ − Phương pháp điều chế kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ 2.Kĩ năng − Dự đoán tính chất hoá học, kiểm tra và kết luận về tính chất của đơn chất kim loại kiềm. − Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút ra được nhận xét về tính chất, phương pháp điều chế. − Viết các phương trỡnh hoỏ học minh hoạ tớnh chất hóa học của kim loại kiềm, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm. − Tính thành phần phần trăm về khối lượng muối kim loại kiềm trong hỗn hợp phản ứng.

3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực được hình thành - Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Năng lực làm việc độc lập.

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm.

- Năng lực thực hành hóa học.

- Năng lực tính hóa hóa học.

5. Tích hợp bảo vệ môi trường + Nguồn và chất gây ô nhiễm môi trường trong quá trình sản xuất kim loại kiềm và một số hợp chất + Xử lí chất thải sau thí nghiệm hợp lí + Nguồn và chất gây ô nhiễm môi trường trong quá trình sản xuất kim loại kiềm thổ +tác động của con người nhằm cải tạo môi trường ; + Biết được ảnh hưởng của môi trường tới con người và ngược lại

BƯỚC 3: Xây dựng nô ̣i dung chủ đề 1.Nôi dung 1: Vị trí và cấu tạo của kim loại kiềm ,kim loại kiềm thổ

2.Nôi dung 2 : Ứng dụng và điều chế kim loại kiềm,kim loại kiềm thổ 3.Nôi dung 3 : Tính chất hóa học của kim loại kiềm ,kiềm thổ 4.Nôi dung 4 : Nội dung kiến thức

Vị trí và cấu tạo của kim loại kiềm ,kim loại kiềm thổ

Ứng dụng và điều chế kim loại kiềm,kim loại kiềm thổ

Tính chất hóa học của kim loại kiềm ,kiềm thổ

Kim loại kiềm,kiềm thổ và vấn đề môi trường BƯỚC 4: Xây dựng bảng mô tả các cấ p đô ̣ tư duy Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp - Giải thích được − Vị trí , cấu Hiểu được Tính chất vật lí mối quan hệ cơ bản hình electron lớp của cấu tạo với tính ngoài cùng của kim (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ chất loại kiềm. kim loại nóng chảy thấp). kiềm thổ.

- Nhận ra được một số kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ - Biết được phương pháp điều chế các kim loại kiềm,kiềm thổ -Biết đươc ứng dụng của kim loại kiềm,kiềm thổ với khoa học cũng như với thực tiễn - Biết được những tính chất hóa học cơ bản của các kim loại kiềm ,kiềm thổ

Biết được những ảnh hưởng đến môi Kim loại trường của các quá kiềm,kiềm thổ và trình điều chế kim vấn đề môi trường loại kiềm ,kiềm thổ

- Giải thích được vì sao lại phải dùng phương pháp điện phân nóng chảy

- Giải thích được quá trình từ quả xanh thành quá chín.

Vận dụng cao

- Làm được các các bài tập định tính về điều chế kim loại

- Viết được các - Làm các bài tập phương trình phản định tính về kim loại kiềm,kiềm thổ ứng minh họa cho tính chất của kim loại kiềm, kiềm thổ

-Giải thích được bản chất phản ứng của một số muối với kim loại kiềm,kiềm thổ

Hiểu được nguyên nhân gây ô nhiểm mooiu trường khi sản xuất các kim loại kiềm, kiềm thổ

-Đưa ra các giải pháp sử lý mang tinh chất mới nhằm giải quyết vấn đề môi trường

BƯỚC 5: Xây dựng hê ̣ thố ng câu hỏi bài tâ ̣p HỆ THỐNG CÂU HỎI 1. Nhận biết : Câu 1: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử K (Z = 19) là A. 3d1.

B. 2s1.

C. 4s1.

D. 3s1.

Câu 2: Cho dãy các kim loại: Li, Na, Al, Ca. Số kim loại kiềm trong dãy là A. 1.

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Câu 3: Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp A. điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực.

B. điện phân dung dịch NaNO3, không có màng ngăn điện cực.

C. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực.

D. điện phân NaCl nóng chảy.

Câu 4: Phát biể u nào sau đây đúng ?

A. Các kim loa ̣i: natri, bari, beri đề u tác du ̣ng với nước ở nhiêṭ đô ̣ thường.

B. Kim loa ̣i xesi đươ ̣c dùng để chế ta ̣o tế bào quang điê ̣n.

C. Kim loa ̣i magie có kiể u ma ̣ng tinh thể lâ ̣p phương tâm diê ̣n.

D. Theo chiề u tăng dầ n của điê ̣n tić h ha ̣t nhân, các kim loa ̣i kiề m thổ (từ beri đế n bari) có nhiêṭ đô ̣ nóng chảy giảm dầ n.

Câu 5: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M bằng 100 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 400.

B. 200.

C. 100.

D. 300.

Câu 6. Số mol HCl cần dùng để tác dụng vừa đủ với 0,1 mol NaHCO 3 là A. 0,2.

B. 0,1.

C. 0,05.

D. 0,3.

Câu 7. Số mol khí H2 thoát ra khi cho 0,2 mol Na vào nước dư, sau phản ứng hoàn toàn là A. 0,1.

B. 0,2.

C. 0,05 D. 0,3.

Câu 8. Thể tích khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn cần dùng để khi hấp thụ hết vào dung dịch NaOH dư thì thu được 10,6 gam muối.

A. 3,36 lít.

B. 4,48 lít.

C. 2,24 lít.

D. 1,12 lít.

Câu 9. Khối lượng muối thu được khi đốt 0,1 mol Na trong khí Cl2 dư là A. 5,85 gam.

B. 11,7 gam .

C. 2,975 gam.

D. 23,4 gam.

Câu 10. Natri hiđrocacbonat (natribicacbonat) có nhiều ứng dụng trong thực tế, đời sống như dùng để tạo bọt và tăng pH trong các loại thuốc sủi bọt, làm bột nở tạo xốp cho nhiều loại bánh, thêm vào xốt cà chua hay nước chanh để làm giảm nồng độ axit..., để xác định hàm lượng phần trăm natri hiđrocacbonat không rõ nguồn gốc, người ta cho 10 gam mẫu chất tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 2,24 lít khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn. Hàm lượng phần trăm natri hiđrocacbonat có trong mẫu chất đó là A. 84%.

B. 42% .

C. 61%.

D. 90%.

Câu 11: Muối natri và muối kali khi cháy cho ngọn lửa màu tương ứng: A. Hồng và đỏ thẩm.

B. Tím và xanh lam.

C. Vàng và tím.

D. Vàng và xanh.

Câu 12: Cho Na vào nước thì thu được sản phẩm là A. H2 và một dung dịch làm hồng phenoltalein. B. H2 và một kết tủa.

C. H2 và một dung dịch làm đỏ quì tím.

D. H2 và một muối.

Câu 13. Cho Na vào nước hiện tượng xảy ra là A. Na chìm trong nước, có bọt khí H2 thoát ra.

B. Na xoay tròn trên mặt nước, khí H2 thoát ra mạnh.

C. Na không phản ứng.

D. Không thấy khí thoát ra.

Câu 14. Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong A. dầu hỏa.

B. nước.

C. phenol lỏng.

D. rượu etylic.

2. Thông hiểu → Na2CO3 + H2O. X là hợp chất Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X ⎯⎯ A. KOH B. NaOH C. K2CO3 D. HCl Câu 2: Quá trình nào sau đây, ion Na+ không bị khử thành Na? A. Điện phân NaCl nóng chảy.

B. Điện phân dung dịch NaCl trong nước.

C. Điện phân NaOH nóng chảy.

D. Điện phân NaBr nóng chảy.

Câu 3: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí A. NH3, O2, N2, CH4, H2.

B. N2, Cl2, O2, CO2, H2.

C. NH3, SO2, CO, Cl2.

D. N2, NO2, CO2, CH4, H2.

Câu 4: Khi nói về kim loại kiềm, phát biểu nào sau đây là sai?

A. Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim.

B. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

C. Khối lượng riêng giảm dần từ Li đến Cs. D. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

Câu 5. Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Câu 6. Thủy tinh thường được điều chế bằng cách nấu chảy hỗn hợp SiO2, Na2CO3 và CaO. Hãy cho biết vai trò của Na2CO3 trong quá trình sản xuất thủy tinh A. giảm nhiệt độ nóng chảy của SiO2.

B. giảm độ tan của thủy tinh trong nước.

C. làm tăng độ cứng của thủy tinh.

D. làm tăng khả năng truyền ánh sáng.

Câu 7. Hoà tan hoàn toàn 0,575 gam một kim loại kìềm vào nước. Để trung hoà dung dịch thu được cần 25 gam dung dịch HCl 3,65%. Kim loại hoà tan là: A. Li. B. K. C. Na. D. Rb. Câu 8. Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hoà của 2 kim loại kiềm ở 2 chu kỳ liên tiếp tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít CO 2(đktc). Hai kim loại đó là: A. K và Cs. B. Na và K. C. Li và Na. D. Rb và Cs. Câu 9. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH, thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong dung dịch X là A. 10,6 gam.

B. 21,2 gam.

C. 15,9 gam.

D. 5,3 gam.

Câu 10. Thêm từ từ từng giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na 2CO3. Thể tích khí CO2 (đktc) thu được bằng: A. 0,784 lít.

B. 0,560 lít.

C. 0,224 lít.

D. 1,344 lít.

Câu 11. Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước được dung dịch A và 0,672 lít khí H 2 (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết một phần ba dung dịch A là A. 100 ml.

B. 200 ml.

C. 300 ml.

D. 600 ml.

Câu 12. Hiện tượng quan sát được khi cho một mẩu Na vào H 2O là mẩu Na xoay tròn trên mặt nước. Hiện tượng này được giải thích là do A. kim loại Na nhẹ hơn nước, khí H2 thoát ra nhanh gây phản lực làm mẩu Na xoay tròn trên mặt nước.

B. kim loại Na nặng hơn nước, khí H2 thoát ra nhanh gây phản lực làm mẩu Na xoay tròn trên mặt nước.

C. kim loại Na nhẹ hơn nước, khí O2 thoát ra nhanh gây phản lực làm mẩu Na xoay tròn trên mặt nước.

D. Na nhẹ hơn nước và tác dụng mạnh với nước tạo ra khí N2 gây phản lực làm mẩu Na xoay tròn trên mặt nước.

3.Vận dụng thấp Câu 1: Hỗn hợp X gồm Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và CaCl2 có số mol bằng nhau. Hoà tan hỗn hợp X trong nước và đun nóng nhẹ thu được dung dịch Y, khí Z và kết tủa T. Dung dịch Y chứa: A. NaCl. B. NaCl, NaOH. C. NaCl, NaHCO3.

D. NaCl, CaCl2.

Câu 2: Thực hiện các thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH. (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2.

(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn.

(IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3. (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3.

(VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2.

Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là: A. II, III và VI. B. I, II và III. C. I, IV và V. D. II, V và VI. Câu 3. X,Y,Z là 3 hợp chất của 1 kim loại hoá trị I, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng. X tác dụng với Y tạo thành Z. Nung nóng Y thu được chất Z và 1 chất khí làm đục nước vôi trong, nhưng không làm mất màu dung dịch nước Br2. Hãy chọn cặp X,Y,Z đúng A. X là K2CO3 ; Y là KOH ; Z là KHCO3.

B. X là NaHCO3 ; Y là NaOH ; Z là Na2CO3.

C. X là Na2CO3 ; Y là NaHCO3 ; Z là NaOH. D. X là NaOH ; Y là NaHCO3 ; Z là Na2CO3.

Câu 4. Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng ngăn xốp) thì A. ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa H2O và ở cực dương xả ra quá trình khử ion Cl-.

B. ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na+ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa ion Cl-.

C. ở cực âm xảy ra quá trình khử H2O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa Cl-.

D. ở cực dương xảy ra quá trinh oxi hóa ion Na+ và ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cl-.

Câu 5. Cho sơ đồ sau : X ⎯dpnc ⎯ ⎯→ Na + ……. Hãy cho biết X có thể là chất nào sau đây ?

A. NaCl, NaNO3.

B. NaCl, NaOH. C. NaCl, Na2SO4.

D. NaOH, NaHCO3.

Câu 6: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 8,30 gam hỗn hợp muối clorua. Số gam mỗi hidroxit trong hỗn hợp lần lượt là: A. 2,4 gam và 3,68 gam.

B. 1,6 gam và 4,48 gam.

C. 3,2 gam và 2,88 gam.

D. 0,8 gam và 5,28 gam.

Câu 7: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M và KOH x mol/lít , sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu được 11,82 gam kết tủa. Giá trị của x là: A. 1,0.

B . 1,4.

C. 1,2.

D. 1,6.

Câu 8. Hoà tan hoàn toàn 19 gam hỗn hợp X gồm M 2CO3 và MHCO3 (M là kim loại kiềm) trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 4,48 lít CO2 (đktc). Kim loại M là A. Li. B. Na. C. K. D. Rb. Câu 9. Hòa tan hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm A,B kế tiếp nhau trong phân nhóm(M A< MB). Lấy 0.425 g hỗn hợp X Hòa tan hoàn toàn vào H2O thu được 0.168 l H2(đktc) .Tỉ lệ về số mol của A,B là A. 2 : 1.

B. 2: 3.

C. 1: 1.

D. 1: 3.

Câu 10. Hỗn hợp A gồm hai kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp nhau. Hòa tan 0,37 gam hỗn hợp A trong nước dư, thu được dung dịch X. Cho 100 ml dung dịch HCl 0,4M vào dung dịch X, được dung dịch Y. Để trung hòa vừa đủ lượng axit còn dư trong dung dịch Y, cần thêm tiếp dung dịch NaOH có chứa 0,01 mol NaOH. Hai kim loại kiềm trên là A. Li-Na. B. Na-K. C. K-Rb. D. Rb-Cs. Câu 11. Cho các hiện tượng thí nghiệm sau 1) Đốt NaOH bằng đũa platin trên ngọn lửa đèn cồn thấy có màu vàng.

2) Cho từ từ từng giọt HCl vào dung dịch Na2CO3 một lúc sau mới thấy khí thoát ra.

3) Trộn dung dịch CaCl2 với dung dịch NaHCO3 rồi đun nóng thấy kết tủa màu vàng.

4) Trộn dung dịch NaOH với dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa màu xanh.

5) Cho một mẩu quỳ tím vào dung dịch Na2CO3 0,1M thấy quỳ tím hóa đỏ.

Có bao nhiêu hiện tượng thí nghiệm được mô tả đúng A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 4. Vận dụng cao Câu 1. Có các dung dịch riêng biệt sau bị mất nhãn: NaOH, Ca(HCO3)2, CaCl2, NH4HCO3. Tiến hành các thí nghiệm sau: - Trộn dung dịch 1 với dung dịch 2 không có phản ứng xảy ra; - Trộn dung dịch 1 với dung dịch 3 cũng không có phản ứng xảy ra; - Trộn dung dịch 1 với dung dịch 4 thấy xuất hiện kết tủa trắng; - Trộn dung dịch 2 với dung dịch 4 thấy có khí bay ra.

Các dung dịch 1, 2, 3, 4 lần lượt là: A. Ca(HCO3)2; NH4HCO3; CaCl2; NaOH. B. NH4HCO3; Ca(HCO3)2; CaCl2; NaOH. C. Ca(HCO3)2; NH4HCO3; NaOH; CaCl2 D. NH4HCO3; CaCl2; NaOH; Ca(HCO3)2.

Câu 2. Cho các phương trình hóa học sau: 1) NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 2) K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2 + H2O 3) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 4) Ba(HCO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O + 2CO2 5) 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 6) 3Li2CO3 + 2H3PO4 → 2Li3PO4 + 3CO2 + 3H2O Số phương trình hóa học có phương trình ion rút gọn: CO 32- + 2H+ → CO2 + H2O là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 3: Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch chứa hai chất tan. Mặt khác, cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch Ba(OH) 2, thu được 2a gam dung dịch Y. Công thức của X là A. KHS. B. NaHSO4.

C. NaHS. D. KHSO3.

Câu 4: Cho các sơ đồ phản ứng sau X1 + X2 → X4 + H2; X3 + X4 → CaCO3 + NaOH; X3 + X5 + X2 → Fe(OH)3 + NaCl + CO2 Các chất thích hợp với X3, X4, X5 lần lượt là A. Ca(OH)2, NaHCO3, FeCl3.

B. Na2CO3, Ca(OH)2, FeCl2.

C. Na2CO3, Ca(OH)2, FeCl3.

D. Ca(OH)2, NaHCO3, FeCl2.

Câu 5: Cho 3 dung dịch chứa 3 muối X, Y và Z (có các gốc axit khác nhau). Biết: - Dung dịch muối X tác dụng với dung dịch muối Y có khí bay ra; - Dung dịch muối Y tác dụng với dung dịch muối Z có kết tủa xuất hiện; - Dung dịch muối X tác dụng với dung dịch muối Z có kết tủa xuất hiện và có khí bay ra.

Các muối X, Y, Z lần lượt là: A. NaHSO4, Na2CO3, Ba(HCO3)2.

B. NaHCO3, Na2SO4, Ba(HCO3)2.

C. Na2CO3, NaHSO4, Ba(HCO3)2.

D. NaHSO4, Na2CO3, Mg(HCO3)2.

Hòa tan 17 gam hỗn hợp X gồm K và Na vào nước được dung dịch Y và 6,72 lít H 2 (đktc). Để Câu 6. trung hòa một nửa dung dịch Y cần dùng dung dịch hỗn hợp H 2SO4 và HCl (tỉ lệ mol 1:2). Tổng khối lượng muối được tạo ra là: A. 21,025 gam B. 20,65 gam C. 42,05 gam D. 14,97 gam Câu 7. Hòa tan hết 5,50 gam hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na2O và CaO vào nước thu được 1,344 lít H 2 (đktc) và dung dịch kiềm Y chứa 4,00 gam NaOH. Hấp thụ hoàn toàn 4,032 lít CO 2 (đktc) vào dung dịch Y thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là.

A. 3,55 gam.

B. 4,00 gam.

C. 5,00 gam.

D. 6,00 gam.

Câu 8: Cho hỗn hợp K2CO3 và NaHCO3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu được kết tủa X và dung dịch Y. Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khi không còn khí thoát ra thì hết 560 ml.

Biết toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng kết tủa X là A. 3,94 gam.

B. 7,88 gam.

C. 11,28 gam.

D. 9,85 gam.

Câu 9: Cho 8,5 gam hỗn hợp gồm Na và K vào 100 ml H 2SO4 0,5M và HCl 1,5M thoát ra 3,36 lít khí (đktc). Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn khan có khối lượng là A. 19,475 gam.

B. 17,975 gam.

C. 18,625 gam.

D. 20,175 gam.

Câu 10. Thủy tinh thường được điều chế bằng cách nấu chảy hỗn hợp SiO 2, Na2CO3 và CaO. Một loại thủy tinh thường có phần trăm khối lượng các nguyên tố: Na chiếm 9,62%, Ca chiếm 8,368%, còn lại là Si và O. Biết công thức của thủy tinh được điều chế dưới dạng các oxit. Công thức của loại thủy tinh đó là A. Na2O.CaO.6SiO2 B. Na2O.CaO.3SiO2 C. Na2O.2CaO.3SiO2 D. 2Na2O.CaO.2SiO2 Câu 11. Độ dinh dưỡng của phân bón kali là hàm lượng phần trăm K 2O có trong tổng khối lượng phân bón. Một mẫu phân bón kali có khối lượng 100 gam chứa 74,5 gam KCl, 17,4 gam K 2SO4 còn lại là tạp chất không chứa kali. Tính độ dinh dưỡng của loại phân bón kali đó A. 56,4 % B. 51,7 % C. 47,0% D. 91,9% Câu 12. Trong mô ̣t số nước ứng chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, và c mol HCO3-. Nế u chỉ dùng nước vôi trong, nồ ng đô ̣ Ca(OH)2 pM để làm giảm đô ̣ cứng của cố c thì người ta thấ y khi thêm V lit́ nước vôi trong vào cố c, đô ̣ cứng trong cố c là nhỏ nhấ t (coi các kết tủa ở dạng muối cacbonat). Biể u thức tiń h V theo a, b, p là: b+a 2b + a b + 2a b+a A. V = B.V= C. V= D. V= p p p 2p Câu 13: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO2 (đktc) vào V lít dung dịch Ba(OH)2 1M thu được 2a gam kết tủa. Mặt khác nếu hấp thụ hoàn toàn 17,92 lít CO2 (đktc) vào V lít dung dịch trên thu được a gam kết tủa. Giá trị của V là : A. 0,45 lít.

B. 0,7 lít.

C. 0,6 lít.

D. 0,5 lít.

Câu 14: Cho một dung dịch nước cứng sau: 0,05 mol Mg2+ ; 0,03 mol Ca2+ ; 0,14 mol Na+ ; 0,09 mol HCO3− ; 0,05 mol NO3− và 0,08 mol SO 24− . Với các hóa chất sau : NaOH ; Ca(OH)2 ; NaHCO3 ; NaCl ; HCl ; Na2CO3 ; Na3PO4 ; NaHSO4 ; Na2SO4. Có bao nhiêu hóa chất có thể làm mềm được nước cứng trên ?

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 7.

2+ 2+ Câu 15: Cho một dung dịch nước cứng sau: 0,05 mol Mg ; 0,03 mol Ca ; 0,14 mol Na+ ; 0,09 mol HCO3− ; 0,05 mol NO3− và 0,08 mol SO 24− . Với các hóa chất sau : NaOH ; Ca(OH)2 ; NaHCO3 ; NaCl ; HCl ; Na2CO3 ; Na3PO4 ; NaHSO4 ; Na2SO4. Có bao nhiêu hóa chất có thể làm mất tính cứng toàn phần của nước cứng trên ?

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 7.

Ngày soạn : 11/01/2019 Tiết 41,42 CHỦ ĐỀ : ĐƠN CHẤT KIM LOẠI KIỀM , KIM LOẠI KIỀM THỔ I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Biết được : − Vị trí , cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm. kim loại kiềm thổ.

Hiểu được : − Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp). − Tính chất hoá học : Tính khử mạnh nhất trong số các kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim). Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh − Phương pháp điều chế kim loại kiềm (điện phân muối halogenua nóng chảy).

Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại kiềm và các phản ứng đặc trưng của kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ − Phương pháp điều chế kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ 2.Kĩ năng − Dự đoán tính chất hoá học, kiểm tra và kết luận về tính chất của đơn chất kim loại kiềm. − Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút ra được nhận xét về tính chất, phương pháp điều chế. − Viết các phương trỡnh hoỏ học minh hoạ tớnh chất hóa học của kim loại kiềm, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm. − Tính thành phần phần trăm về khối lượng muối kim loại kiềm trong hỗn hợp phản ứng.

3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng năng lực được hình thành + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống + Năng lực sáng tạo 5. Tích hợp bảo vệ môi trường + Nguồn và chất gây ô nhiễm môi trường trong quá trình sản xuất kim loại kiềm và một số hợp chất + Xử lí chất thải sau thí nghiệm hợp lí + Nguồn và chất gây ô nhiễm môi trường trong quá trình sản xuất kim loại kiềm thổ +tác động của con người nhằm cải tạo môi trường ; + Biết được ảnh hưởng của môi trường tới con người và ngược lại II. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Tích hợp linh hoạt các phương pháp : Giải quyết vấn đề;phương pháp dạy học nhóm; Kỹ thuật đặt câu hỏi, thuyết trình gợi mở…

2. Phương tiện , thiết bị: + Sách giáo khoa hoá 12 + Na, bình O2 thu sẵn, muỗng đốt hoá chất, bình nón… + Mg, bình thu O2 sẵn..

III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngày

Lớp 12A1 12A1 12A3 12A3

Sĩ số

HS vắng

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS HS: Tìm tòi ,suy nghĩ,dự đoán GV: Cho 1 mẩu Na vào nước rồi cho vài giọt phenolphtalein .Nêu hiện tượng GV: Bài học của chúng ta hôm nay là chủ đề kim loại kiềm, kiềm thổ.các em đã biết được bao nhiêu kiến thức, kĩ nằng của chủ để đó.Để tường tận hơn ta vào bài học hôm nay Hoạt động 2

II. Hoạt động hình thành kiến thức 1.Vị trí và cấu tạo của kim loại kiềm ,kim loại kiềm thổ Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV:Chia 4 nhóm và phát phiếu học tập và tự nghiên cứu và rút ra các nội dụng theo yêu cầu sau (phiếu học tập) HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc Nhóm 1,3 nhóm 1. Nêu các nguyên tố của kim loại kiềm? +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm 2. Nêu đặc điểm cấu tạo nguyên tử và cấu +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ tạo đơn chất của kim loại kiềm?

3. Nêu tính chất vật lý của kim loại kiềm? + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm Nguồn tư liệu: SGK, Bảng tuần hoàn, mới theo sự phân công của GV mạng internet.

Nhóm 2,4 Báo cáo kết quả và thảo luận: Nhóm 1,3 báo cáo 1. Nêu các nguyên tố của kim loại kiềm thổ?

2. Nêu đặc điểm cấu tạo nguyên tử và cấu Nhóm 2,4 báo cáo tạo đơn chất của kim loại kiềm thổ?

3. Nêu tính chất vật lý của kim loại kiềm thổ?

Nguồn tư liệu: SGK, Bảng tuần hoàn, mạng internet.

GV: Bao quát lớp và giúp đỡ các học sinh gặp khó khăn *Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập: GV: Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ của học sinh . phân tích ,đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ cũng như các ý kiến tham luận của học sinh I.Kim loại kiềm 1. Vị trí của kim loại kiềm trong bảng tuần hoàn HS; Tìm hiểu trong bảng tuần hoàn 2. Cấu tạo của kim loại kiềm HS nêu: * Cấu hình electron .

- Nguyên tử chỉ có 1 e ở lớp ngoài cùng thuộc phân lớp s *Cấu tạo đơn chất: Các đơn chất có mang tinh thể lập phương tâm khối, không bền.

* Số oxi hoá: Nguyên tử kim loại kiềm dễ dang tách 1e để trở thành ion dương có điện tích 1 +.

3. Tính chất vật lí - Quan sát bảng tóm tắt cấu tạo và tính chất vật lí của kim loại kiểm, mục nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lương riêng, độ cứng, thể điện cựcchuẩn.

- Đọc 1 số thông tin trong bài về tính chất vật lí.

II.Kim loại kiềm thổ 1. Vị trí của kim loại kiềm thổ trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử - Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn, gồm các nguyên tố beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) và rađi (Ra) - Nguyên tử của các kim loại kiềm thổ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2 (n là số thứ tự của lớp).

Be : [He] 2s2 ;

Mg : [Ne] 3s2 ; Ca : [Ar] 4s2 ;

Sr : [Kr] 5s2 ;

Ba : [Xe] 6s2

2. Tính chất vật lí - Các kim loại kiềm thổ có màu trắng bạc, có thể dát mỏng.

- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các kim loại kiềm thổ tuy cao hơn các kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối thấp.

- Khối lượng riêng tương đối nhỏ, nhẹ hơn nhôm (trừ bari).

- Độ cứng hơi cao hơn các kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối mềm - Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và khối lượng riêng của các kim loại kiềm thổ không theo một quy luật nhất định như các kim loại kiềm. Đó là do các kim loại kiềm thổ có kiểu mạng tinh thể không giống nhau.

Hoạt động 2

II. Hoạt động hình thành kiến thức 2. Ứng dụng và điều chế kim loại kiềm,kim loại kiềm thổ Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV:Chia 4 nhóm và phát phiếu học tập và tự nghiên cứu và rút ra các nội dụng theo yêu cầu *Thực hiện nhiệm vụ học tập sau (phiếu học tập) HS: hoạt động nhóm ,tìm hiểu sgk..để hoàn thành nội dung trong phiếu học tập theo yêu câu 1. Nêu các ứng dụng của kim loại kiềm?

2. Nêu phương pháp điều chế kim loại kiềm, viết Báo cáo kết quả và thảo luận: phương trình hóa học điều chế kim loại Natri?

GV: Bao quát lớp và giúp đỡ các học sinh gặp khó khăn *Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập: GV: Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ của học sinh . phân tích ,đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ cũng như các ý kiến tham luận của học sinh 1. ứng dụng - HS nghiên cứu nội dung bài học.

- Tóm tắt một số ứng dụng của kim loại kiềm.

- Tìm thêm thí dụ cụ thể khác.

2. Điều chế - Quan sát hình 5.1 (GSK) để hiểu được quán trình điện phân NaCl nóng chảy điều chế natri.

Viết sơ đồ điện phân, phản ứng ở mỗi điện cực và phương trình điện phân. * Nguyên tắc: Do có tính khử rất mạnh nên phương pháp duy nhất điều chế kim loại kiềm là phương pháp điện phân nóng chảy.

M++e

đpnc

M * Điều chế kim loại Na: - Nguyên liệu: NaCl tinh kiết - Phương pháp: Điện phân nóng chảy trong bình điện phân có cực dương làm bằng than chì, cực ấm bằng thép.

- Các phản ứng hoá học xảy ra khi điện phân NaCl nóng chảy có màng ngăn: Cực âm (catot) Na+Cl - Cực dương (atot) Na++1e Na 2Cl Cl2 + 2e đpnc 2NaCl 2Na + Cl2 Hoạt động 2

II. Hoạt động hình thành kiến thức 3. Tính chất hóa học của kim loại kiềm ,kiềm thổ Hoạt động của GV Hoạt động của HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV:Chia 4 nhóm và phát phiếu học tập và tự nghiên cứu và rút ra các nội dụng theo yêu cầu sau *Thực hiện nhiệm vụ học tập (phiếu học tập) HS: hoạt động nhóm ,tìm hiểu sgk..để hoàn thành nội dung trong phiếu học tập theo yêu câu Nhóm 1,3 Tìm hiểu tính chất hóa học của kim loại kiềm Báo cáo kết quả và thảo luận: Nhóm 1,3 báo cáo Nhóm 2,4 Tìm hiểu tính chất hóa học của kim loại kiềm thổ Nhóm 2,4 báo cáo GV: Bao quát lớp và giúp đỡ các học sinh gặp khó khăn *Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập: GV: Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ của học sinh . phân tích ,đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ cũng như các ý kiến tham luận của học sinh 1. Tác dụng với phi kim 4 M + O2 → 2 M

2

O

2 M + Cl 2 → 2 MCl

Đặc biệt: Na cháy trong oxi khô tạo thành peoxit Na2O2, chất này phản ứng với nước tạo thành NaOH và H2O2 có tính oxi hoá mạnh.

2. Tác dụng với axit Khử dễ dàng ion H+ trong dung dịch axit tạo thành khí H2. Phản ứng mãnh liệt, gây nổ:

2M + 2 H + → 2M + + H 2  3. Tác dụng với nước Khử được nước dễ dàng, tạo thành dung dịch bazơ H2 : 2M + 2H2O 2MOH + H2  1. Tác dụng với phi kim Kim loại kiềm thổ khử các nguyên tử phi kim thành ion âm.

0

0

+2 -2

2 Mg + O 2 → 2 Mg O

2. Tác dụng với dung dịch axit a) Với dung dịch axit H2SO4 loãng ,HCl Kim loại kiềm thổ khử mạnh ion H+ trong các dung dịch H2SO4 loãng, HCl thành khí H2.

0

+2

+1

0

Mg + 2 H Cl → Mg Cl 2 + H 2  b) Với dung dịch axit H2SO4 đặc ,HNO3 −3

+5

+6

−2

Kim loại kiềm thổ có thể khử N trong HNO3 loãng xuống N ; S trong H2SO4 đặc xuống S : 0

+5

0

+6

−3

+2

4 Mg + 10 HNO3 loang → 4 Mg (NO3 )2 + NH4 NO3 + 3H 2O +2

−2

4 Mg + 5 H 2SO4 dac → 4 Mg SO4 + H 2S + 4H 2O

3. Tác dụng với nước Ở nhiệt độ thường, Be không Ca khử+được nước, Mg khử chậm.

Các kim loại còn lại khử mạnh nước giải 2H 2O → Ca(OH) 2 + H2  phóng khí hiđro.

Hoạt động 2

II. Hoạt động hình thành kiến thức 4. Kim loại kiềm,kiềm thổ và vấn đề môi trường Hoạt động của GV Hoạt động của HS HS: GV: Em hãy cho biết ảnh hưởng của quá trình điều chế,sử dụng kim loại + Nguồn và chất gây ô nhiễm môi trường trong quá trình sản kiềm ,kiềm thổ đối với môi trường ? xuất kim loại kiềm và một số hợp chất + Xử lí chất thải sau thí nghiệm hợp lí + Nguồn và chất gây ô nhiễm môi trường trong quá trình sản xuất kim loại kiềm thổ +tác động của con người nhằm cải tạo môi trường ; + Biết được ảnh hưởng của môi trường tới con người và ngược lại 4. Củng cố: Củng cố chủ đề thông qua các bài tập luyện tập Hoạt động 3 : III. Hoạt động Luyện tập Hoạt động của GV GV: cho hs luyện tập các bài tập chủ đề đơn chất kim loại kiềm ,kiềm thổ tùy thuộc năng lực học sinh Mà chọn cấp độ phù hợp

Hoạt động của HS

HS: Luyện tập theo yêu cầu giáo viên

5.Hướng dẫn về nhà : Thông qua hoạt động vận dụng và tìm tòi mở rộng Hoạt động 4: IV. Hoạt động Vận dụng Hoạt động của GV GV: Người ta có thể sát trùng bằ ng dung dich ̣ muố i ăn NaCl, chẳ ng ha ̣n như hoa quả tươi, rau số ng được ngâm trong dung dich ̣ NaCl từ 10 15 phút. Khả năng diêṭ khuẩ n của dung dich ̣ NaCl là do: A. Dung dich ̣ NaCl có thể ta ̣o ra ion Cl-

Hoạt động của HS

HS: Suy nghĩ ,giải quyết

có tiń h khử.

B. Vi khuẩ n bi mấ ̣ t nước do thẩ m thấ u.

C. Dung dich ̣ NaCl đô ̣c.

D. Vi khuẩn bị trương nước do thẩm thấu Hoạt động 5: V. Hoạt động Tìm tòi ,mở rộng Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Làm nến màu như thế nào?

HS: về nhà tìm tòi ,đọc sách,hay internet mở Ngày tế (tết dơng lịch và âm lịch) nếu rộng chúng ta có hàng nến với ngọn lửa lung linh, đủ màu sắc để đón giao thừa thì hay biết mấy.

Xin mách bạn cách làm ra những cây nến màu. Thân nến màu đỏ, ngọn lửa cũng có màu đỏ. Thân nến màu xanh, ngọn lửa cũng có màu xanh,... và còn toả ra mùi thơm quyến rũ nữa.

HỆ THỐNG CÂU HỎI 1. Nhận biết : Câu 1: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử K (Z = 19) là A. 3d1.

B. 2s1.

C. 4s1.

D. 3s1.

Câu 2: Cho dãy các kim loại: Li, Na, Al, Ca. Số kim loại kiềm trong dãy là A. 1.

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Câu 3: Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp A. điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực.

B. điện phân dung dịch NaNO3, không có màng ngăn điện cực.

C. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực.

D. điện phân NaCl nóng chảy.

Câu 4: Phát biể u nào sau đây đúng ?

A. Các kim loa ̣i: natri, bari, beri đề u tác du ̣ng với nước ở nhiêṭ đô ̣ thường.

B. Kim loa ̣i xesi đươ ̣c dùng để chế ta ̣o tế bào quang điê ̣n.

C. Kim loa ̣i magie có kiể u ma ̣ng tinh thể lâ ̣p phương tâm diê ̣n.

D. Theo chiề u tăng dầ n của điê ̣n tić h ha ̣t nhân, các kim loa ̣i kiề m thổ (từ beri đế n bari) có nhiêṭ đô ̣ nóng chảy giảm dầ n.

Câu 5: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M bằng 100 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 400.

B. 200.

C. 100.

D. 300.

Câu 6. Số mol HCl cần dùng để tác dụng vừa đủ với 0,1 mol NaHCO3 là A. 0,2.

B. 0,1.

C. 0,05.

D. 0,3.

Câu 7. Số mol khí H2 thoát ra khi cho 0,2 mol Na vào nước dư, sau phản ứng hoàn toàn là A. 0,1.

B. 0,2.

C. 0,05 D. 0,3.

Câu 8. Thể tích khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn cần dùng để khi hấp thụ hết vào dung dịch NaOH dư thì thu được 10,6 gam muối.

A. 3,36 lít.

B. 4,48 lít.

C. 2,24 lít.

D. 1,12 lít.

Câu 9. Khối lượng muối thu được khi đốt 0,1 mol Na trong khí Cl2 dư là A. 5,85 gam.

B. 11,7 gam .

C. 2,975 gam.

D. 23,4 gam.

Câu 10. Natri hiđrocacbonat (natribicacbonat) có nhiều ứng dụng trong thực tế, đời sống như dùng để tạo bọt và tăng pH trong các loại thuốc sủi bọt, làm bột nở tạo xốp cho nhiều loại bánh, thêm vào xốt cà chua

hay nước chanh để làm giảm nồng độ axit..., để xác định hàm lượng phần trăm natri hiđrocacbonat không rõ nguồn gốc, người ta cho 10 gam mẫu chất tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 2,24 lít khí CO 2 ở điều kiện tiêu chuẩn. Hàm lượng phần trăm natri hiđrocacbonat có trong mẫu chất đó là A. 84%.

B. 42% .

C. 61%.

D. 90%.

Câu 11: Muối natri và muối kali khi cháy cho ngọn lửa màu tương ứng: A. Hồng và đỏ thẩm.

B. Tím và xanh lam.

C. Vàng và tím.

D. Vàng và xanh.

Câu 12: Cho Na vào nước thì thu được sản phẩm là A. H2 và một dung dịch làm hồng phenoltalein. B. H2 và một kết tủa.

C. H2 và một dung dịch làm đỏ quì tím.

D. H2 và một muối.

Câu 13. Cho Na vào nước hiện tượng xảy ra là A. Na chìm trong nước, có bọt khí H2 thoát ra.

B. Na xoay tròn trên mặt nước, khí H2 thoát ra mạnh.

C. Na không phản ứng.

D. Không thấy khí thoát ra.

Câu 14. Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong A. dầu hỏa.

B. nước.

C. phenol lỏng.

D. rượu etylic.

2. Thông hiểu → Na2CO3 + H2O. X là hợp chất Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X ⎯⎯ A. KOH B. NaOH C. K2CO3 D. HCl + Câu 2: Quá trình nào sau đây, ion Na không bị khử thành Na? A. Điện phân NaCl nóng chảy.

B. Điện phân dung dịch NaCl trong nước.

C. Điện phân NaOH nóng chảy.

D. Điện phân NaBr nóng chảy.

Câu 3: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí A. NH3, O2, N2, CH4, H2.

B. N2, Cl2, O2, CO2, H2.

C. NH3, SO2, CO, Cl2.

D. N2, NO2, CO2, CH4, H2.

Câu 4: Khi nói về kim loại kiềm, phát biểu nào sau đây là sai?

A. Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim.

B. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

C. Khối lượng riêng giảm dần từ Li đến Cs. D. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

Câu 5. Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Câu 6. Thủy tinh thường được điều chế bằng cách nấu chảy hỗn hợp SiO 2, Na2CO3 và CaO. Hãy cho biết vai trò của Na2CO3 trong quá trình sản xuất thủy tinh A. giảm nhiệt độ nóng chảy của SiO2.

B. giảm độ tan của thủy tinh trong nước.

C. làm tăng độ cứng của thủy tinh.

D. làm tăng khả năng truyền ánh sáng.

Câu 7. Hoà tan hoàn toàn 0,575 gam một kim loại kìềm vào nước. Để trung hoà dung dịch thu được cần 25 gam dung dịch HCl 3,65%. Kim loại hoà tan là: A. Li. B. K. C. Na. D. Rb. Câu 8. Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hoà của 2 kim loại kiềm ở 2 chu kỳ liên tiếp tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít CO 2(đktc). Hai kim loại đó là: A. K và Cs. B. Na và K. C. Li và Na. D. Rb và Cs. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO (ở đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH, thu được dung dịch Câu 9.

2 X. Khối lượng muối tan có trong dung dịch X là A. 10,6 gam.

B. 21,2 gam.

C. 15,9 gam.

D. 5,3 gam.

Câu 10. Thêm từ từ từng giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na 2CO3. Thể tích khí CO2 (đktc) thu được bằng: A. 0,784 lít.

B. 0,560 lít.

C. 0,224 lít.

D. 1,344 lít.

Câu 11. Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước được dung dịch A và 0,672 lít khí H2 (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết một phần ba dung dịch A là

A. 100 ml.

B. 200 ml.

C. 300 ml.

D. 600 ml.

Câu 12. Hiện tượng quan sát được khi cho một mẩu Na vào H 2O là mẩu Na xoay tròn trên mặt nước. Hiện tượng này được giải thích là do A. kim loại Na nhẹ hơn nước, khí H2 thoát ra nhanh gây phản lực làm mẩu Na xoay tròn trên mặt nước.

B. kim loại Na nặng hơn nước, khí H2 thoát ra nhanh gây phản lực làm mẩu Na xoay tròn trên mặt nước.

C. kim loại Na nhẹ hơn nước, khí O2 thoát ra nhanh gây phản lực làm mẩu Na xoay tròn trên mặt nước.

D. Na nhẹ hơn nước và tác dụng mạnh với nước tạo ra khí N 2 gây phản lực làm mẩu Na xoay tròn trên mặt nước.

3.Vận dụng thấp Câu 1: Hỗn hợp X gồm Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và CaCl2 có số mol bằng nhau. Hoà tan hỗn hợp X trong nước và đun nóng nhẹ thu được dung dịch Y, khí Z và kết tủa T. Dung dịch Y chứa: A. NaCl. B. NaCl, NaOH. C. NaCl, NaHCO3.

D. NaCl, CaCl2.

Câu 2: Thực hiện các thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH. (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2.

(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn.

(IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3. (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3.

(VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2.

Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là: A. II, III và VI. B. I, II và III. C. I, IV và V. D. II, V và VI. Câu 3. X,Y,Z là 3 hợp chất của 1 kim loại hoá trị I, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng. X tác dụng với Y tạo thành Z. Nung nóng Y thu được chất Z và 1 chất khí làm đục nước vôi trong, nhưng không làm mất màu dung dịch nước Br2. Hãy chọn cặp X,Y,Z đúng A. X là K2CO3 ; Y là KOH ; Z là KHCO3.

B. X là NaHCO3 ; Y là NaOH ; Z là Na2CO3.

C. X là Na2CO3 ; Y là NaHCO3 ; Z là NaOH. D. X là NaOH ; Y là NaHCO3 ; Z là Na2CO3.

Câu 4. Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng ngăn xốp) thì A. ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa H2O và ở cực dương xả ra quá trình khử ion Cl-.

B. ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na+ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa ion Cl-.

C. ở cực âm xảy ra quá trình khử H2O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa Cl-.

D. ở cực dương xảy ra quá trinh oxi hóa ion Na+ và ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cl-. ⎯ ⎯→ Na + ……. Hãy cho biết X có thể là chất nào sau đây ?

Câu 5. Cho sơ đồ sau : X ⎯dpnc A. NaCl, NaNO3.

B. NaCl, NaOH. C. NaCl, Na2SO4.

D. NaOH, NaHCO3.

Câu 6: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 8,30 gam hỗn hợp muối clorua. Số gam mỗi hidroxit trong hỗn hợp lần lượt là: A. 2,4 gam và 3,68 gam.

B. 1,6 gam và 4,48 gam.

C. 3,2 gam và 2,88 gam.

D. 0,8 gam và 5,28 gam.

Câu 7: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M và KOH x mol/lít , sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl 2 (dư), thu được 11,82 gam kết tủa. Giá trị của x là: A. 1,0.

B . 1,4.

C. 1,2.

D. 1,6.

Câu 8. Hoà tan hoàn toàn 19 gam hỗn hợp X gồm M 2CO3 và MHCO3 (M là kim loại kiềm) trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 4,48 lít CO2 (đktc). Kim loại M là A. Li. B. Na. C. K. D. Rb. Câu 9. Hòa tan hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm A,B kế tiếp nhau trong phân nhóm(M A< MB). Lấy 0.425 g hỗn hợp X Hòa tan hoàn toàn vào H2O thu được 0.168 l H2(đktc) .Tỉ lệ về số mol của A,B là A. 2 : 1.

B. 2: 3.

C. 1: 1.

D. 1: 3.

Câu 10. Hỗn hợp A gồm hai kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp nhau. Hòa tan 0,37 gam hỗn hợp A trong nước dư, thu được dung dịch X. Cho 100 ml dung dịch HCl 0,4M vào dung dịch X, được dung dịch Y. Để trung hòa vừa đủ lượng axit còn dư trong dung dịch Y, cần thêm tiếp dung dịch NaOH có chứa 0,01 mol NaOH. Hai kim loại kiềm trên là A. Li-Na. B. Na-K. C. K-Rb. D. Rb-Cs.

Câu 11. Cho các hiện tượng thí nghiệm sau 1) Đốt NaOH bằng đũa platin trên ngọn lửa đèn cồn thấy có màu vàng.

2) Cho từ từ từng giọt HCl vào dung dịch Na2CO3 một lúc sau mới thấy khí thoát ra.

3) Trộn dung dịch CaCl2 với dung dịch NaHCO3 rồi đun nóng thấy kết tủa màu vàng.

4) Trộn dung dịch NaOH với dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa màu xanh.

5) Cho một mẩu quỳ tím vào dung dịch Na2CO3 0,1M thấy quỳ tím hóa đỏ.

Có bao nhiêu hiện tượng thí nghiệm được mô tả đúng A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 4. Vận dụng cao Câu 1. Có các dung dịch riêng biệt sau bị mất nhãn: NaOH, Ca(HCO 3)2, CaCl2, NH4HCO3. Tiến hành các thí nghiệm sau: - Trộn dung dịch 1 với dung dịch 2 không có phản ứng xảy ra; - Trộn dung dịch 1 với dung dịch 3 cũng không có phản ứng xảy ra; - Trộn dung dịch 1 với dung dịch 4 thấy xuất hiện kết tủa trắng; - Trộn dung dịch 2 với dung dịch 4 thấy có khí bay ra.

Các dung dịch 1, 2, 3, 4 lần lượt là: A. Ca(HCO3)2; NH4HCO3; CaCl2; NaOH. B. NH4HCO3; Ca(HCO3)2; CaCl2; NaOH. C. Ca(HCO3)2; NH4HCO3; NaOH; CaCl2 D. NH4HCO3; CaCl2; NaOH; Ca(HCO3)2.

Câu 2. Cho các phương trình hóa học sau: 1) NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 2) K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2 + H2O 3) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 4) Ba(HCO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O + 2CO2 5) 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 6) 3Li2CO3 + 2H3PO4 → 2Li3PO4 + 3CO2 + 3H2O Số phương trình hóa học có phương trình ion rút gọn: CO 32- + 2H+ → CO2 + H2O là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 3: Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch chứa hai chất tan. Mặt khác, cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch Ba(OH) 2, thu được 2a gam dung dịch Y. Công thức của X là A. KHS. B. NaHSO4.

C. NaHS. D. KHSO3.

Câu 4: Cho các sơ đồ phản ứng sau X1 + X2 → X4 + H2; X3 + X4 → CaCO3 + NaOH; X3 + X5 + X2 → Fe(OH)3 + NaCl + CO2 Các chất thích hợp với X3, X4, X5 lần lượt là A. Ca(OH)2, NaHCO3, FeCl3.

B. Na2CO3, Ca(OH)2, FeCl2.

C. Na2CO3, Ca(OH)2, FeCl3.

D. Ca(OH)2, NaHCO3, FeCl2.

Câu 5: Cho 3 dung dịch chứa 3 muối X, Y và Z (có các gốc axit khác nhau). Biết: - Dung dịch muối X tác dụng với dung dịch muối Y có khí bay ra; - Dung dịch muối Y tác dụng với dung dịch muối Z có kết tủa xuất hiện; - Dung dịch muối X tác dụng với dung dịch muối Z có kết tủa xuất hiện và có khí bay ra.

Các muối X, Y, Z lần lượt là: A. NaHSO4, Na2CO3, Ba(HCO3)2.

B. NaHCO3, Na2SO4, Ba(HCO3)2.

C. Na2CO3, NaHSO4, Ba(HCO3)2.

D. NaHSO4, Na2CO3, Mg(HCO3)2.

Câu 6. Hòa tan 17 gam hỗn hợp X gồm K và Na vào nước được dung dịch Y và 6,72 lít H 2 (đktc). Để trung hòa một nửa dung dịch Y cần dùng dung dịch hỗn hợp H2SO4 và HCl (tỉ lệ mol 1:2). Tổng khối lượng muối được tạo ra là: A. 21,025 gam B. 20,65 gam C. 42,05 gam D. 14,97 gam Câu 7. Hòa tan hết 5,50 gam hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na2O và CaO vào nước thu được 1,344 lít H 2 (đktc) và dung dịch kiềm Y chứa 4,00 gam NaOH. Hấp thụ hoàn toàn 4,032 lít CO 2 (đktc) vào dung dịch Y thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là.

A. 3,55 gam.

B. 4,00 gam.

C. 5,00 gam.

D. 6,00 gam.

Câu 8: Cho hỗn hợp K2CO3 và NaHCO3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu được kết tủa X và dung dịch Y. Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khi không còn khí thoát ra thì hết 560 ml.

Biết toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng kết tủa X là A. 3,94 gam.

B. 7,88 gam.

C. 11,28 gam.

D. 9,85 gam.

Câu 9: Cho 8,5 gam hỗn hợp gồm Na và K vào 100 ml H 2SO4 0,5M và HCl 1,5M thoát ra 3,36 lít khí (đktc). Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn khan có khối lượng là A. 19,475 gam.

B. 17,975 gam.

C. 18,625 gam.

D. 20,175 gam.

Câu 10. Thủy tinh thường được điều chế bằng cách nấu chảy hỗn hợp SiO 2, Na2CO3 và CaO. Một loại thủy tinh thường có phần trăm khối lượng các nguyên tố: Na chiếm 9,62%, Ca chiếm 8,368%, còn lại là Si và O. Biết công thức của thủy tinh được điều chế dưới dạng các oxit. Công thức của loại thủy tinh đó là A. Na2O.CaO.6SiO2 B. Na2O.CaO.3SiO2 C. Na2O.2CaO.3SiO2 D. 2Na2O.CaO.2SiO2 Câu 11. Độ dinh dưỡng của phân bón kali là hàm lượng phần trăm K 2O có trong tổng khối lượng phân bón. Một mẫu phân bón kali có khối lượng 100 gam chứa 74,5 gam KCl, 17,4 gam K 2SO4 còn lại là tạp chất không chứa kali. Tính độ dinh dưỡng của loại phân bón kali đó A. 56,4 % B. 51,7 % C. 47,0% D. 91,9% 2+ 2+ Câu 12. Trong mô ̣t số nước ứng chứa a mol Ca , b mol Mg , và c mol HCO3-. Nế u chỉ dùng nước vôi trong, nồ ng đô ̣ Ca(OH)2 pM để làm giảm đô ̣ cứng của cố c thì người ta thấ y khi thêm V lit́ nước vôi trong vào cố c, đô ̣ cứng trong cố c là nhỏ nhấ t (coi các kết tủa ở dạng muối cacbonat). Biể u thức tiń h V theo a, b, p là: 2b + a b + 2a b+a b+a A. V = B.V= C. V= D. V= 2p p p p Câu 13: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO2 (đktc) vào V lít dung dịch Ba(OH)2 1M thu được 2a gam kết tủa. Mặt khác nếu hấp thụ hoàn toàn 17,92 lít CO2 (đktc) vào V lít dung dịch trên thu được a gam kết tủa. Giá trị của V là : A. 0,45 lít.

B. 0,7 lít.

C. 0,6 lít.

D. 0,5 lít.

2+ 2+ Câu 14: Cho một dung dịch nước cứng sau: 0,05 mol Mg ; 0,03 mol Ca ; 0,14 mol Na+ ; 0,09 mol HCO3− ; 0,05 mol NO3− và 0,08 mol SO 24− . Với các hóa chất sau : NaOH ; Ca(OH)2 ; NaHCO3 ; NaCl ; HCl ; Na2CO3 ; Na3PO4 ; NaHSO4 ; Na2SO4. Có bao nhiêu hóa chất có thể làm mềm được nước cứng trên ?

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 7.

Câu 15: Cho một dung dịch nước cứng sau: 0,05 mol Mg2+ ; 0,03 mol Ca2+ ; 0,14 mol Na+ ; 0,09 mol HCO3− ; 0,05 mol NO3− và 0,08 mol SO 24− . Với các hóa chất sau : NaOH ; Ca(OH)2 ; NaHCO3 ; NaCl ; HCl ; Na2CO3 ; Na3PO4 ; NaHSO4 ; Na2SO4. Có bao nhiêu hóa chất có thể làm mất tính cứng toàn phần của nước cứng trên ?

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 7.

Ngày

/ /2019

PHT PHỤ TRÁCH TỔ

Tiết 43

HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ(1/2) Số tiết: 02 Ngày soạn : 15/1/2019 TIẾT 1 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức.

Biết được : − Tính chất hóa học, ứng dụng của Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.2H2O. − Khái niệm về nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần), tác hại của nước cứng ; Cách làm mềm nước cứng. − Cách nhận biết ion Ca2+, Mg2+ trong dung dịch.

Trọng tâm − Tính chất hóa học cơ bản của Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4. − Các loại độ cứng của nước và cách làm nước mất cứng 2.Kĩ năng. − Dự đoán, kiểm tra dự đoán bằng thí nghiệm , tính chất của Ca(OH) 2. − Viết các phương trình hóa học dạng phân tử và ion thu gọn minh hoạ tính chất hóa học − Tính thành phần phần trăm về khối lượng muối trong hỗn hợp phản ứng.

3. Thái độ: Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học

4. Định hướng phát triển năng lực, phẩm chất: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống + Năng lực sáng tạo 5. Tích hợp bảo vệ môi trường . +sự biến đổi các chất trong môi trường tự nhiên: sự tạo thành thạch nhũ trong hang động; sự bào mòn núi đá vôi ;sự tạo thành cặn ở đáy ấm ,nồi hơi +tác động của con người nhằm cải tạo môi trường ; + Biết được ảnh hưởng của môi trường tới con người và ngược lại + Xử lí chất thải sau thí nghiệm hợp lí II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị Giáo viên :Mg, bình thu O2 sẵn Học sinh Đọc bài ở nhà, III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Trình bày tính chất hóa học của kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ.Hãy so sánh Kim loại kiềm và kiềm thổ 3. Bài mới

Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Hợp chất của kim loại kiềm thổ là một HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức trong những hợp chất có tầm ảnh hưởng lớn trong đầu đến đời sống sức khỏe, ứng dụng cũng như Tò mò ,muốn tìm hiểu như môi trường. Vậy hợp chất kim loại kiềm thổ quan trọng gồm những hợp chất nào ta vào bài học ngày hôm nay Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự bàn Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo học trong lớp nhóm + Nhóm 1,3 tìm hiểu về : Canxi hiđroxit + Nhóm 2,4 tìm hiểu về Canxi cacbonat + Nhóm 5,6 tìm hiểu về Canxi sunfat GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết - GV diễn giảng thêm về khái niệm “chất chỉ tồn tại trong dung dịch” để HS khắc sâu kiến thức

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV

- GV diễn giảng thêm về hiện tượng thạch nhũ HS:Báo cáo kết quả và thảo luận trong tự nhiên.

- GV giới thiệu các thắng cảnh nổi tiếng của Việt HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực Nam: Phong Nha, Vịnh Hạ Long với các hang hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia động, núi đá vôi thảo luận + ở các địa phương có địa hình núi đá vôi như ở miền Bắc, miền Trung nước ta, GV liên hệ thực Nhóm 1,3 Báo cáo: tế: hiện tượng đóng cặn trong phích nước, ấm đun nước.

Nhóm 2,4 Báo cáo: - GV bổ sung: Nhóm 5,6 Báo cáo: + thạch cao sống: rắn, trắng, ít tan trong nước + thạch cao nung: rắn, trắng, ít tan trong nước, kết hợp với nước + thạch cao khan: rắn, trắng, không tan trong nước.

- GV dẫn dắt HS liên hệ thực tế: ứng dụng của thạch cao nung • + Một lượng lớn thạch cao được trộn vào clanhke khi nghiền để làm cho xi măng chậm đông cứng. + Thạch cao nung còn được dùng để nặn tượng, đúc khuôn và bó bột khi gãy xương

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức I. Ca(OH)2 - Canxi hiđroxit (Ca(OH)2) còn gọi là vôi tôi, là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước. Nước vôi trong là dung dịch Ca(OH)2. + vôi tôi: Ca(OH)2 rắn + nước vôi trong: dung dịch Ca(OH)2 là một bazơ mạnh + vôi sữa: huyền phù Ca(OH)2 Ca(OH)2 hấp thụ dễ dàng khí CO2: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3  + H2O Phản ứng trên thường được dùng để nhận biết khí CO2.

- Ca(OH)2 là một bazơ mạnh, lại rẻ tiền nên được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp: sản xuất xút NaOH, amoniac NH3, clorua vôi CaOCl2, ...

II.CaCO3 • Canxi cacbonat (CaCO3) là chất rắn, màu trắng, không tan trong nước, bị phân huỷ ở nhiệt độ khoảng 1000oC. 1000o C

CaCO3 ⎯⎯⎯⎯→ CaO + CO2

Phản ứng trên xảy ra trong quá trình nung vôi.

• Trong tự nhiên, canxi cacbonat tồn tại ở dạng đá vôi, đá hoa, đá phấn và là thành phần chính của vỏ và mai các loài sò, hến, mực,...

• Ở nhiệt độ thường, CaCO3 tan dần trong nước có hoà tan khí CO 2 tạo ra canxi hiđrocacbonat (Ca(HCO3)2), chất này chỉ tồn tại trong dung dịch. CaCO3 + CO2 + H2O ⎯⎯ → Ca(HCO3)2 Khi đun nóng, Ca(HCO3)2 bị phân huỷ tạo ra CaCO3 kết tủa. t0

Ca(HCO3)2 ⎯⎯→ CaCO3 + CO2 + H2O Các phản ứng trên giải thích sự tạo thành thạch nhũ (CaCO 3) trong các hang đá vôi, cặn trong ấm nước,...

• Đá vôi dùng làm vật liệu xây dựng, sản xuất vôi, xi măng, thuỷ tinh, ...Đá hoa dùng làm các công trình mĩ thuật (tạc tượng, trang trí, ...). Đá phấn dễ nghiền thành bột mịn làm phụ gia của thuốc đánh răng, III.CaSO4.

• Trong tự nhiên, canxi sunfat (CaSO4) tồn tại dưới dạng muối ngậm nước CaSO 4.2H2O gọi là thạch caosống.

• Khi đun nóng đến 160oC, thạch cao sống mất một phần nước biến thành thạch cao nung.

160oC

CaSO4.2H 2O ⎯⎯⎯⎯ → CaSO4.H 2O + H 2O

(thạch cao nung) (thạch cao sống) + Thạch cao nung là chất rắn màu trắng, dễ nghiền thành bột mịn. Khi nhào bột đó với nước tạo

thành một loại bột nhão có khả năng đông cứng nhanh.

• Thạch cao khan là CaSO4. Loại thạch cao này được điều chế bằng cách nung thạch cao sống ở nhiệt độ 3500C. 4.Củng cố: Phiếu học tập số 1: GV hướng dẫn HS phương pháp làm dạng bài toán sục khí CO 2 vào dung dịch Ca(OH)2 hoặc dung dịch Ba(OH)2 Bài 6/ SGK Phiếu học tập số 2: GV ôn luyện tập cho HS cách làm dạng bài toán xác định kim loại (làm tự luận trước rồi mới chuyển sang trắc nghiệm) Bài 2,5,7/ SGK 5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập Bài tập về nhà: 1,3,4,8/ SGK

Tiết 44

HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ(2/2) Số tiết: 02 Ngày soạn :16/1/2019 TIẾT 2 I. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị Giáo viên :Mg, bình thu O2 sẵn Học sinh Đọc bài ở nhà, III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Trình bày hiểu biết của em về Ca(OH)2 .Viết phương trình phản ứng minh họa 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Hợp chất của kim loại kiềm thổ là một HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức trong những hợp chất có tầm ảnh hưởng lớn trong đầu đến đời sống sức khỏe, ứng dụng cũng như Tò mò ,muốn tìm hiểu như môi trường. Vậy hợp chất kim loại kiềm thổ quan trọng gồm những hợp chaatsnaof ta vào bài học ngày hôm nay

Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 3 nhóm theo số thứ tự bàn Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo học trong lớp nhóm + Nhóm 1 tìm hiểu về : Khái niệm về nước cứng HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua + Nhóm 2 tìm hiểu về làm việc nhóm Tác hại của nước cứng và nhận biết nước cứng +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Nhóm 3 tìm hiểu về Cách làm mềm nước cứng + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS HS:Báo cáo kết quả và thảo luận có thể giúp đỡ HS khi cần thiết • GV dẫn dắt học sinh nêu ra các câu hỏi để nhóm bạn trả lời. + Nước cứng là gì? Nước mềm là gì? + Nước có tính cứng tạm thời là gì? + Vì sao lại gọi là nước có tính cứng tạm thời? + Nước có tính cứng vĩnh cửu là gì? + Vì sao lại gọi là nước có tính cứng vĩnh cửu? + Tính cứng toàn phần là gì?

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 Báo cáo: Nhóm 2 Báo cáo: Nhóm 3 Báo cáo:

THÔNG TIN CHO GIÁO VIÊN Độ tan trong nước (mol/100g H2O ) MgCO3 1,3.10-4 Mg(OH)2 0,2.10-4 Do đó: nếu nước do Mg(HCO3)2 gây nên độ cứng, dùng Ca(OH)2 với lược đủ để làm mềm nước: Ca(OH)2+Mg(HCO3) → Mg(OH)2+ Ca(HCO3)2 GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức I.Khái niệm về nước cứng Nước chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+ được gọi là nước cứng.

Nước chứa ít ion Ca2+ và Mg2+ được gọi là nước mềm.

Người ta phân biệt nước cứng có tính cứng tạm thời, vĩnh cửu và toàn phần. a) Tính cứng tạm thời là tính cứng gây nên bởi các muối Ca(HCO 3)2 và Mg(HCO3)2. Gọi là tính cứng tạm thời vì chỉ cần đun sôi nước, các muối Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2 bị phân huỷ tạo ra kết tủa CaCO3 và MgCO3 nên sẽ làm mất tính cứng gây ra bởi các muối này. to

Ca(HCO3 )2 ⎯⎯→ CaCO3  + CO2  + H 2O to

Mg(HCO3 )2 ⎯⎯→ MgCO3  + CO2  + H 2O

... b) Tính cứng vĩnh cửu là tính cứng gây nên bởi các muối sunfat, clorua của canxi và magie. Khi đun sôi, các muối này không bị phân huỷ nên không tạo kết tủa, do đó không làm mất tính cứng này.

c) Tính cứng toàn phần gồm cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu.

II.Tác hại của nước cứng và nhận biết nước cứng HS làm thí nghiệm kiểm chứng: + Ống nghiệm 1: đựng dung dịch Ca(HCO3)2. + Ống nghiệm 2: đựng H2O cất.

Rót dung dịch nước xà phòng vào 2 ống nghiệm. Quan sát hiện tượng và rút ra kết luận.

Nhận biết ion Ca2+, Mg2+ trong dung dịch Nếu trong dung dịch chỉ có cation Ca2+ hoặc Mg2+ (không kể các anion) thì để chứng minh sự có mặt của Ca2+ hoặc Mg2+, ta dùng dung dịch muối chứa CO32− sẽ tạo ra kết tủa CaCO3 hoặc MgCO3. Sục khí CO2 dư vào dung dịch, nếu kết tủa tan chứng tỏ sự có mặt của Ca 2+ hoặc Mg2+ trong dung dịch ban đầu. + các muối MCO3, M3(PO4)2 (M là Ca2+, Ba2+ hoặc Mg2+), đều là chất rắn màu trắng, không tan trong nước, tan trong môi trường axit (H +) do đó để nhận biết sự có mặt của Ca2+ hoặc Mg2+, ta dùng dung dịch muối chứa CO32− hoặc PO43- đều được.

Ca2+ + CO32− ⎯⎯ → CaCO3  CaCO3 + CO2 + H2O ⎯⎯ → Ca(HCO3 )2 (tan) Ca2+ +2HCO3−

Mg2+ + CO32− ⎯⎯ → CaCO3  III.Cách làm mềm nước cứng Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ các ion Ca2+, Mg2+ trong nước cứng.

- GV nêu câu hỏi: + Hãy nêu nguyên tắc làm mềm nước cứng. + Phương pháp làm mềm nước cứng là gì? ✸ Phương pháp làm mềm nước cứng là chuyển các cation Ca2+, Mg2+ tự do trong nước cứng vào hợp chất không tan (phương pháp kết tủa) hoặc thay thế các cation Ca 2+, Mg2+ tự do này bằng những cation khác (phương pháp trao đổi ion).

1. Phương pháp kết tủa  Đun sôi nước, có phản ứng phân huỷ Ca(HCO 3)2 và Mg(HCO3)2 tạo ra muối cacbonat không tan. Để lắng nước, gạn bỏ kết tủa được nước mềm.  Dùng Ca(OH)2 với một lượng vừa đủ để trung hoà muối axit, tạo ra kết tủa làm mất tính cứng tạm thời.

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3  + 2H2O  Dùng Na2CO3 (hoặc Na3PO4) để làm mất tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu.

Thí dụ: Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3  + 2NaHCO3 CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3  + Na2SO4 Trên thực tế, người ta dùng đồng thời một số hoá chất, thí dụ Ca(OH)2 và Na2CO3.

2. Phương pháp trao đổi ion Phương pháp này dựa trên khả năng có thể trao đổi ion của một số chất cao phân tử thiên nhiên và nhân tạo. Thí dụ: cho nước cứng đi qua chất trao đổi ion là các hạt zeolit (là một loại natri silicat thiên nhiên hay nhân tạo), một số ion Na+ của zeolit rời khỏi mạng tinh thể, đi vào trong nước nhường chỗ lại cho các ion Ca2+ và Mg2+ có trong nước cứng. Kết quả là phần lớn các ion Ca2+ và Mg2+ bị giữ lại trong mạng tinh thể silicat.

Ngày nay, phương pháp trao đổi ion được dùng rộng rãi để làm mềm nước cứng.

4.Củng cố: yêu cầu hs làm bài tập trong sách giáo khoa để củng cố Bài 1, 3, 4, 5/ SGK. Bài tập này SGK không cho thông số [Ca2+], [Mg2+] bằng bao nhiêu là nước mềm, bằng bao nhiêu là nước cứng thì GV và HS không thể trả lời được.

2. Trong một cốc nước có chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO3− , 0,02 mol Cl– . Nước trong cốc thuộc loại nào?

A. Nước cứng có tính cứng tạm thời.

B. Nước cứng có tính cứng vĩnh cửu.

C. Nước cứng có tính cứng toàn phần.

D. Nước mềm.

5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập

Ngày soạn :16/01/2019 BÀI TẬP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI (3/4) Tự chọn 16(A1) Số tiết: 04 TIẾT 3 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến Thức Củng cố kiến thức về điều chế kim loại 2.Kĩ năng Kĩ năng giải bài tập về điều chế kim loại 3. Thái độ: Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4.Định hướng các năng lực được hình thành: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực sáng tạo.

II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài 3. Bài mới

Sĩ số

HS vắng

Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GVỞ giờ trước các em đã được tìm hiểu HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức trong nắm được các phương pháp điều chế kim đầu loại Hôm nay các em nghiên cứu về dạng Tò mò ,muốn tìm hiểu bài tập về điều chế kim loại . thông qua quá trình tự học các em đã biết được bao nhiêu trong số các dạng bài tập đó.chúng ta vào bài học ngày hôm nay Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 làm bài tập 1: Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối CuCl2 và Cu(NO3)2 vào nước được dung dịch A. Nhúng Mg HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm vào dung dịch A cho đến khi mất màu xanh của việc nhóm dung dịch. Lấy thanh Mg ra cân lại thấy tăng thêm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm 0,8 gam. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ m gam muối khan. Tính m? + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành A. 1,28 gam.

B. 2,48 gam. nhóm mới theo sự phân công của GV C. 3,1 gam.

D. 0,48 gam. + Nhóm 2,4 làm bài tập 2: HS:Báo cáo kết quả và thảo luận Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y. Khối HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực lượng chất tan trong dung dịch Y giảm 4,06 gam hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo so với dung dịch XCl3. xác định công thức của luận muối XCl3.

A. FeCl3. B. AlCl3. C. CrCl3. D. FeCl2 Nhóm 1,3 Báo cáo: + Nhóm 5,6 làm bài tập 3: Nhúng thanh kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam Nhóm 2,4 Báo cáo: CdSO4. Sau khi khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lượng thanh kẽm tăng 2,35% so với ban đầu. Hỏi Nhóm 5,6 Báo cáo: khối lượng thanh kẽm ban đầu.

A. 60 gam.B. 70 gam.C. 80 gam.

D. 90 gam.

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Bài 1

(

)

− m = 3 , 2 8 − m + m = 0 , 8 2 + 2 + 2 + g è c a x i t Ta có: mtăng = mCu − mMg phản ứng = m C u M g M g  m = 3,28 − 0,8 = 2,48 gam. Đáp án B.

Bài 2 Gọi A là nguyên tử khối của kim loại X. Al + XCl3 ⎯→ AlCl3 + X

3,78 0,14 mol.

27 = (0,14 mol) → 0,14 Ta có : (A + 35,53)0,14 – (133,50,14) = 4,06 Giải ra được: A = 56. Vậy kim loại X là Fe và muối FeCl3.

Bài 3

Đáp án A.

2,35a Gọi khối lượng thanh kẽm ban đầu là a gam thì khối lượng tăng thêm là 100 gam.

Zn + CdSO4 ⎯→ ZnSO4 + Cd 65 → 1 mol ⎯⎯⎯⎯⎯→ 112, tăng (112 – 65) = 47 gam 8,32 2,35a (=0,04 mol) ⎯→ 208 100 gam 1 47 = Ta có tỉ lệ: 0,04 2,35a → a = 80 gam. Đáp án C. 100

4.Củng cố: yêu cầu hs năm được kĩ năng giải bài tập dãy điện hóa kim loại?

5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập Ngày / /2019 PHT PHỤ TRÁCH TỔ

Tiết 45 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG(1/2) Ngày soạn : 25/01/2019 I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: Củng cố kiến thức về kim loại cac PNC nhóm I,II, 2. Kĩ năng: Rèn kỹ năng viết ptpư, nhận biết , giải các loại bài tập về kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng.

3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4.Định hướng các năng lực được hình thành: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực sáng tạo.

II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài

Sĩ số

HS vắng

3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức trong Các em đã được học qua chủ đề đơn chất đầu kim loại kiềm ,kim loại kiềm thổ. Học qua Tò mò ,muốn tìm hiểu hợp chất kim loại kiềm thổ .

Vậy đến hôm nay đọng lại trong các em được bao nhiêu kiến thức về đơn chất ,hợp chất nay ta cùng ôn lại qua bài học ngày hôm nay Hoạt động 1(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 tìm hiểu bài tập 1 Cho 5g Na có lẫn Na2O và tạp chất trơ tác dụng với H2O thu được dung dịch HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm X và 1,875 lit khí Y (đktc). 100ml +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm dung dịch X trung hoà 200ml dung +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ

dịch HCl 1M. Thành phần % theo khối lượng của tạp chất trơ là + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới A. 77%.

B. 20,2%. theo sự phân công của GV C. 2,8%.

D. 7,7%.

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận + Nhóm 2,4 tìm hiểu bài tập 2 Cho 2,8g CaO tác dụng với một lượng HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, nước dư thu được dung dịch X. Sục Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận 1,68 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch X, khối lượng kết tủa thu được là Nhóm 1,3 Báo cáo: A. 2,5g.

B. 4,05g.

1 Na + H 2O ⎯⎯ → NaOH + H2 C. 6,55g.

D. 7,5g.

2 0,1674 0,1674 0,0837 . + Nhóm 5,6 tìm hiểu bài tập 3 → 2 NaOH Hòa tan 8,2g hỗn hợp bột CaCO và Na 2 O + H 2 O ⎯⎯ 3

x 2x MgCO3 trong nước cần 2,016 lít CO2  x = 0,0163 (đktc). Số gam CaCO3 và MgCO3 lần 0,1674 + 2x = 0,2 %Na2O = 20,2%; %Na = 77%; % tạp chất trơ = 2,8%. lượt là A. 4 và 4,2.

B. 4,2 và 4.

Nhóm 2,4 Báo cáo: C. 3,36 và 4,48. D. 4,48 và 3,36. nOH − 0,1 = 1,3  sản phẩm 2 muối = 0,075 nCO2

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

CO 2 + Ca(OH) 2 ⎯⎯ → CaCO3 + H 2 O x x x 2CO2 + Ca(OH)2 ⎯⎯ → Ca(HCO3 )2

2y y y  x + y = 0,05   x + 2 y = 0,075 x = 0,025 y = 0,025 mCaCO3 = 0,025.100 = 2,5 (g).

Nhóm 5,6 Báo cáo: MCO3 + H2O + CO2 x = nCaCO3 ; y = nMgCO3

M(HCO3)2

100x + 84y =8,2 x = 0,04 ⎯⎯ →  x + y = 0,09  y = 0,05 mCaCO3 = 4 (g); mMgCO3 = 4,2 (g).

4. Củng cố: hệ thống hoá bài học về kim loại kiềm ,kiềm thổ 5. .Hướng dẫn về nhà : Về nhà học bài và tìm hiểu trước ở nhà bài Nhôm

Tiết 46

NHÔM(1/2) Số tiết: 02

Ngày soạn : 26/01/2019 TIẾT 1 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức + Biết được: Vị trí , cấu hình lớp electron ngoài cùng, tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên, ứng dụng của nhôm. + Hiểu được: − Nhôm là kim loại có tính khử khá mạnh: phản ứng với phi kim, dung dịch axit, nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại. − Nguyên tắc và sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân oxit nóng chảy − Tính chất vật lí và ứng dụng của một số hợp chất: Al2O3, Al(OH)3 , muối nhôm. − Tính chất lưỡng tính của Al2O3, Al(OH)3 : vừa tác dụng với axit mạnh, vừa tác dụng với bazơ mạnh; − Cách nhận biết ion nhụm trong dung dịch.

Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo nguyên tử nhôm và các phản ứng đặc trưng của nhôm − Phương pháp điều chế nhôm − Tính chất hoá học cơ bản của Al2O3, Al(OH)3, Al2(SO4)3. − Cách nhận biết Al3+ trong dung dịch.

2.Kĩ năng − Quan sát mẫu vật, thí nghiệm, rút ra kết luận về tính chất hóa học và nhận biết ion nhôm − Viết các PTHH minh hoạ tính chất hóa học của nhôm − Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hóa học của nhôm, nhận biết ion nhôm − Viết các PTHH phân tử và ion rút gọn (nếu có) minh hoạ tính chất hóa học của hợp chất nhôm − Sử dụng và bảo quản hợp lý cỏc đồ dùng bằng nhôm. − Tính % khối lượng nhôm trong hỗn hợp kim loại đem phản ứng. − Tính khối lượng boxit để sản xuất lượng nhôm xác định theo hiệu suất phản ứng; 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học

4. Định hướng phát triển năng lực, phẩm chất: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực nghiên cứu và thực hành hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống + Năng lực sáng tạo II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị Giáo viên : Al, Fe2O3, chén sứ, dây Mg… Học sinh Đọc bài ở nhà, III. Tiến trình bài dạy:

1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài

Sĩ số

HS vắng

3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Nhôm là một trong những kim loại HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức trước kia rât khó điều chế. Người ta còn trong đầu lầm tưởng đó là kim loại quý hiếm. Vậy Tò mò ,muốn tìm hiểu thực tế nhôm là kim loại như thế nào?có tính chất lý hóa ra sao ta vào bài học ngày hôm nay Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS * GV dùng bảng tuần hoàn và cho HS xác định vi * HS viết cấu hình electron nguyên tử của Al, suy trí của Al trong bảng tuần hoàn. ra tính khử mạnh và chỉ có số oxi hoá duy nhất là +3.

I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ - Ô số 13, nhóm IIIA, chu kì 3.

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1 - Dễ nhường cả 3 electron hoá trị nên có số oxi hoá +3 trong các hợp chất. *HS tự nghiên cứu SGK để biết được các tính chất vật lí của kim loại Al II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Màu trắng bạc, tnc = 6600C, khá mềm, dễ kéo sợi, dễ dát mỏng.

- Là kim loại nhẹ (d = 2,7g/cm3), dẫn điện tốt và dẫn nhiệt tốt.

Chuyển giao nhiệm vụ học tập: bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp cùng tìm hiểu về Tính chất hóa học của nhôm GV : Từ đặc điểm cấu tạo so sánh với kim loại kiềm và kiềm thổ kết hợp nghiên cứu thông tin yêu cầu học sinh điền vào bảng sau: ❖ GV biểu diễn thí nghiệm Al mọc lông tơ. HS quan sát hiện tượng xảy ra và viết PTHH của phản ứng. ❖ GV? Vì sao các vật dụng làm bằng Al lại rất bền vững trong không khí ở nhiệt độ thường ?

- GV làm thí nghiệm với oxi, axit HCl, H2SO4đ, HNO3.

- HS quan sát giải thích hiện tượng và viết phương trình phản ứng.

- Với axit HCl, H2SO4l,…. thì Al khử ion nào ?

Sản phẩm ?

- Với axit HNO3, H2SO4đđ…thì Al khử ion nào ?

Vì sao ?

- Trường hợp với axit HNO3, H2SO4đ nguội thì phản ứng cho sản phẩm gì ? Vì sao ? ❖ HS viết PTHH của phản ứng. ❖ HS nghiên cứu SGK để biết được phản ứng của Al với nước xảy ra trong điều kiện nào. ❖ GV ?: Vì sao các vật làm bằng Al lại rất bền vững với nước ? ❖ GV giới thiệu và dẫn dắt HS viết PTHH của phản ứng xảy ra khi cho kim loại Al tác dụng với dung dịch kiềm.

HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC -Tính khử mạnh. M → M3+ + 3e - Trong các hợp chất có số oxi hoá +3.

1. Tác dụng với phi kim a) Tác dụng với halogen 2Al + 3Cl2→ 2AlCl3 t0

4Al + 3O2 2Al 2O3 b) Tác dụng với oxi  Al bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng bảo vệ 2. Tác dụng với axit ❖ Khử dễ dàng ion H+ trong dung dịch HCl và H2SO4 loãng → H2 2Al + 6HCl→ 2AlCl3 + 3H2 ❖ Tác dụng mạnh với dung dịch HNO3 loãng, HNO3 đặc, nóng và H2SO4 đặc, nóng. t → Al(NO3)3 + NO + 2H2O Al + 4HNO3 loãng ⎯⎯ t0 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2Al + 6H2SO4 (Đặc) ⎯⎯ 0

 Nhôm bị thụ động hoá bởi dung dịch HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc nguội.

3. Tác dụng với oxit kim loại 2Al + Fe 2O3

t0

Al 2O3 + 2Fe

4. Tác dụng với nước - Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg thì Al sẽ phản ứng với nước ở niệt độ thường) 2Al + 6H2O →2Al(OH)3 + 3H2 - Nhôm không phản ứng với nước dù ở nhiệt độ cao là vì trên bề mặt của nhôm được phủ kín một lớp Al2O3 rất mỏng, bền và mịn, không cho nước và khí thấm qua.

5. Tác dụng với dung dịch kiềm - Trước hết, lớp bảo vệ Al2O3 bị hoà tan trong dung dịch kiềm: Al2O3 + 2NaOH →2NaAlO2 + H2O (1) - Al khử nước: 2Al + 6H2O →2Al(OH)3 + 3H2 (2) - Lớp bảo vệ Al(OH)3 bị hoà tan trong dung dịch kiềm Al(OH)3 + NaOH →NaAlO2 + 2H2O (3) Các phản ứng (2) và (3) xảy ra xen kẽ nhau cho đến khí nhôm bị hoà tan hết.  2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Hoạt động tìm hiểu ứng dụng – Trạng thái thiên nhiên ❖ GV bổ sung thêm một số ứng dụng khác của nhôm.

❖ HS trình bày các ứng dụng quan trọng của Al và cho biết những ứng dụng đó dựa trên những tính chất vật lí nào của nhôm. ❖ HS nghiên cứu SGK để biết được trạng thái thiên nhiên của Al.

Hoạt động tìm hiểu cách điều chế Al ❖ GV ?: Vì sao trong công nghiệp để sản xuất Al người ta lại sử dụng phương pháp điện phân nóng chảy mà không sử dụng các phương pháp khác ? ❖ GV ?: Nguyên liệu được sử dụng để sản xuất Al là gì ? Nước ta có sẵn nguồn nguyên liệu đó hay không ?

❖ HS nghiên cứu SGK để biết Al trong công nghiệp được sản xuất theo phương pháp nào.

❖ GV giới thiệu sơ đồ điện phân Al2O3 nóng chảy. ❖ GV ?: Vì sao sau một thời gian điện phân, người ta phải thay thế điện cực dương ?

❖ HS nghiên cứu SGK để biết vì sao phải hoà tan Al2O3 trong criolit nóng chảy ? Việc làm nhằm mục đích gì ?

4. Củng cố: hệ thống hoá bài học về kim loại nhôm ,làm bài tập 1,2,3 sgk 5. .Hướng dẫn về nhà : Về nhà học bài tìm hiểuh ợp chất của nhôm

Tiết 47

NHÔM(2/2) Số tiết: 02

Ngày soạn : 27/01/2019 TIẾT 2 I. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị Giáo viên : Al, Fe2O3, chén sứ, dây Mg… Học sinh Đọc bài ở nhà, II. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Trình bày tính chất hóa học của nhôm ?dẫn chứng bằng phương trình hóa học 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Em hãy kể tên một số hợp chất của HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức nhôm mà em biết? trong đầu Vậy đẻ biết hợp chất của nhôm có tính chất Tò mò ,muốn tìm hiểu như thế nào và ứng dụng ra sao ta vào bài học hôm nay

Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự bàn Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo học trong lớp nhóm + Nhóm 1,3 tìm hiểu : Nhôm oxit Al2O3. + Nhóm 2,4 tìm hiểu: Nhôm hiđroxit Al(OH)3 HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua . + Nhóm 5,6 tìm hiểu: làm việc nhóm 3+ Nhôm Sunfat và nhận biết Al +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

+ Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV

Để nghiên cứu tính chất hoá học của nhôm oxit, GV HS:Báo cáo kết quả và thảo luận yêu cầu HS: HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả - Đọc các thông tin trong bài học. thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham - Thực hiện thí nghiệm 1:

+ Tác dụng của Al2O3 với dung dịch axit HCl. + Tác dụng của Al2O3 với dung dịch NaOH.

gia thảo luận

Nhóm 1,3 Báo cáo: Quan sát hiện tượng, giải thích và viết PTHH. Nhóm 2,4 Báo cáo: Rút ra nhận xét về tính bền vững và tính chất Nhóm 5,6 Báo cáo: lưỡng tính của Al2O3 - Kiểm tra dự đoán bằng cách thực hiện thí nghiệm: + Thí nghiệm 2: Tính không bền của Al(OH)3 Nung nóng ống nghiệm chứa Al(OH)3 vừa điều chế trên ngọn lửa đèn cồn. Quan sát hiện tượng, giải thích và viết PTHH. Rút ra nhận xét. + Thí nghiệm 3: tính chất lưỡng tính của Al(OH)3 .

Nhỏ từ từ mỗi dung dịch HCl và dung dịch NaOH vào ống nghiệm 1 và 2 đựng Al(OH) 3 cho đến dư.

Quan sát hiện tượng, giải thích viết các PTHH và rút ra nhận xét GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 1. Nhôm oxit Al2O3. a. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên.

- Al2O3 là chất rắn, mầu trắng, không tan trong nước,nóng chảy ở nhiệt độ cao.

- Trong tự nhiên có 2 dạng: Dạng ngậm nước Al2O3. 2H2O có trong quặng boxit; Dạng khan như êmri, corinddon (ngọc thạch) hoặc chứa trong các loại đá quý rubi, sa phia. b. Tính chất hoá học HS nêu: - Tính bền vững: Do Al3+ có điện tích lớn, bán kính ion nhỏ nên tạo liên kết với oxi trong Al2O3 rất bền vững. Al2O3 khó bị khử thành kim loại Al. - Al2O3 là oxit lưỡng tính Al2O3 vừa tác dụng với dung dịch bazơ, vừa tác dụng với dung dịch axit.

Al2O3 + 6H+ 2 Al3+ +3H2O Al2O3 + 2OH- + 3H2O 2[Al(OH)4]c. ứng dụng HS đọc các thông tin ở bài học, quan sát hình 5.9 (SGK), rút ra 1 số ứng dụng của nhôm oxit.

2.Nhôm hiđroxit Al(OH)3 Nhôm hiđroxit không bền dễ bị nhiệt phân huỷ tạo thành nhóm oxit.

- Nhôm hiđroxit có tính lưỡng tính. Khi tác dụng với axit mạnh, nó thể hiện tính bazơ, khi tác dụng bazơ mạnh nó thể hiện tính axit.

HS viết các PTHH a. Tính không bền với nhiệt t0 2 Al(OH)3 ⎯⎯→ Al2O3 + 3H2O b. Tính lưỡng tính Al (OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH )3 + 3H+ → Al3+ +3H2O Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

Al(OH)3+ OH- → [Al(OH)4]3. Nhôm Sunfat Phèn chua: K2SO4.Al2SO4.24 H2O.  Muối nhôm sunfat khan tan trong nước toả nhiệt làm dung dịch nóng lên do bị hiđrat hoá.  Muối nhôm sunfat có nhiều ứng dụng nhất là muối sunfat kép của nhôm và kali ngậm nước gọi là phèn chua, công thức : K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O, hay viết gọn là: KAl(SO4)2.12H2O. + Phèn chua được dùng trong ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước,...  Trong công thức hoá học trên, nếu thay ion K+ bằng Li+, Na+ hay N H+4 ta được các muối sunfat kép khác có tên chung là phèn nhôm (nhưng không gọi là phèn chua).

4.Cách nhận biết ion Al3+ trong dung dịch Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch, nếu thấy có kết tủa keo xuất hiện rồi tan trong NaOH thì chứng tỏ có ion Al3+.

Al 3+ + 3OH− ⎯⎯ → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH− (d­ ) ⎯⎯ → AlO2− + 2H2O 4. Củng cố: Phân biệt 2 dung dịch: MgCl2 , AlCl3 Thuốc thử: dung dịch NaOH dư: kết tủa keo trắng không tan trong dd NaOH

kết tủa keo trắng tan trong dung dịch NaOH

5. .Hướng dẫn về nhà : _ HS ôn bài 25, 26, 27 _ Chuẩn bị bài 29

Ngày

/ /2019

PHT PHỤ TRÁCH TỔ

Tự chọn 17(A1)

BÀI TẬP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI (4/4) Số tiết: 04

Ngày soạn :10 /01/2019 TIẾT 4 I. Mục tiêu bài học:

1.Kiến Thức Củng cố tính chất hóa học về điều chế kim loại 2.Kĩ năng Kĩ năng giải bài tập về điều chế kim loại 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4.Định hướng các năng lực được hình thành: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực sáng tạo.

II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài

Sĩ số

HS vắng

3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GVỞ giờ trước các em đã được tìm hiểu HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức trong nắm được các phương pháp điều chế kim đầu loại Hôm nay các em nghiên cứu về dạng Tò mò ,muốn tìm hiểu bài tập về điều chế kim loại . thông qua quá trình tự học các em đã biết được bao nhiêu trong số các dạng bài tập đó.chúng ta vào bài học ngày hôm nay Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 làm bài tập 1: Thổi 8,96 lít CO (đktc) qua 16 gam FexOy nung nóng. Dẫn toàn bộ lượng khí sau phản HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc ứng qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo ra nhóm

30 gam kết tủa. Khối lượng sắt thu được là A. 9,2 gam B. 6,4 gam C. 9,6 gam D. 11,2 gam + Nhóm 2,4 làm bài tập 2: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO vàFe2O3.Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 64 gam chất rắn A trong ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 là20,4. Tính giá trị m.

A. 105,6 gam.

B. 35,2 gam.

C. 70,4 gam.

D. 140,8 gam.

+thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1,3 Báo cáo: Nhóm 2,4 Báo cáo:

+ Nhóm 5,6 làm bài tập 3: Thổi một luồng khí CO dư đi qua ống đựng hỗn hợp 2 oxit Fe3O4 và CuO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,32 gam hỗn hợp kim loại. Khí thoát ra được đưa vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 5 gam kết tủa trắng. Khối lượng hỗn hợp 2 oxit kim loại ban đầu là A. 3,12 gam.

B. 3,21 gam.

C. 4 gam.

D. 4,2 gam.

Nhóm 5,6 Báo cáo:

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức HS Giải bài tập1: yCO + FexOy → xFe + yCO2 (1) y 1 x y CO 8,96 n CO = 22, 4 = 0, 4 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (2) mFe= 11,2 (gam).

Các phản ứng khử sắt oxit có thể có: to → 2Fe3O4 + CO2 3Fe2O3 + CO ⎯⎯

(1)

→ 3FeO + CO2 Fe3O4 + CO ⎯⎯ (2) to → Fe + CO2 FeO + CO ⎯⎯ (3) Như vậy chất rắn A có thể gồm 3 chất Fe, FeO, Fe3O4 hoặc ít hơn, điều đó không quan trọng và việc cân bằng các phương trình trên cũng không cần thiết, quan trọng là số mol CO phản ứng bao giờ cũng bằng số mol CO2 tạo thành.

1 1 ,2 nB= =0 ,5mol.

2 2 ,5 to

HS Giải bài tập2: Gọi x là số mol của CO2 ta có phương trình về khối lượng của B: 44x + 28(0,5 − x) = 0,5  20,4  2 = 20,4 nhận được x = 0,4 mol và đó cũng chính là số mol CO tham gia phản ứng.

Theo ĐLBTKL ta có: mX + mCO = mA + mCO2  m = 64 + 0,4  44 − 0,4  28 = 70,4 gam Đáp án C HS Giải bài tập3: t0

Fe3O4 + 4CO ⎯⎯ → 3Fe + 4CO2 t0

CuO + CO ⎯⎯ → Cu + CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CO lấy oxi trong oxit → CO2

=n C O C a C O nO (trong oxit) = nCO = n 2 3= 0,05 mol  moxit = mkim loại + moxi trong oxit = 2,32 + 0,05.16 = 3,12 gam Đáp án A. 4.Củng cố: yêu cầu hs năm được kĩ năng giải bài tập dãy điện hóa kim loại?

5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập

Tiết 48 LUYỆN TẬP :TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM Ngày soạn : 10/02/2019 I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: Củng cố kiến thức về kim loại nhôm , hợp chất của nhôm.

2. Kĩ năng: Rèn kỹ năng viết ptpư, nhận biết , giải các loại bài tập về kim loại nhôm , hợp chất của nhôm.

3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4.Định hướng các năng lực được hình thành: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực sáng tạo.

II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị Giáo viên : Học sinh Đọc bài ở nhà, III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài

Sĩ số

HS vắng

3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Các em đã được tìm hiểu về nhôm và HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức trong hợp chất. Vậy đến thời điểm này các em đã đầu biết được nhớ được bao nhiêu kiến thức về Tò mò ,muốn tìm hiểu nhôm. Để kiểm chứng điểu đó ta vào bài học ngày hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm bàn học trong lớp + Nhóm 1,2,3 tìm hiểu nội dung 1: a) Hãy viết cấu hình electrong nguyên tử Al, từ HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm đó nêu vị trí của nguyên tố Al trong bảng tuần việc nhóm hoàn (Không xem bảng tuần hoàn) +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm b) Hãy nêu tính chất vật lý của Al +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ c) Từ cấu hình electron nguyên tử Al (mới viết ở phần a), hãy nhận định về tính chất hoá + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành học đặc trưng của nhôm nhóm mới theo sự phân công của GV Hãy nêu các phản ứng của Al đã được học

Một vật bằng Al có đặc điểm gì về cấu tạo? →Vật bằng Al có tan, có tác dụng với H2O không? + Nhóm 4,5,6 tìm hiểu nội dung 2:

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

Tính chất hoá học tiêu biểu của Al2O3 là gì?

Tính chất hoá học tiêu biểu của Al(OH)3 là gì?

Nhóm 1,2,3 Báo cáo: Hãy nêu công thức hoá học: Nhóm 4,5,6 Báo cáo: Phèn chua Phèn nhôm GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức NHÔM a) Vị trí trong bảng tuần hoàn Cấu hình electron nguyên tử Al: 1s22s22p63s23p1 ; viết gọn là (Ne)3s23p1 ➔ Nhôm ở ô số 13, nhóm IIIA, chu kì 3. b) Tính chất vật lí Nhôm là kim loại nhẹ (D = 2,7g/cm3), dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, dẻo. c) Tính chất hoá học Nhôm là kim loại có tính khử mạnh (chỉ sau kim loại kiềm và kiềm thổ) Al → Al3+ + 3e Al tác dụng với: 1. Phi kim 2. H2O 3. Dung dịch : _HCl _H2SO4 loãng _H2SO4 đặc nóng _HNO3 loãng _HNO3 đặc nóng 4. Dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2 5. Dung dịch muối của kim loại hoạt động yếu hơn 6. Oxit kim loại: Fe2O3, Fe3O4, Cr2O3 Trên thực tế, nhôm không tác dụng với O2 của không khí và không tác dụng với nước là do có màng oxit bảo vệ.

HỢP CHẤT NHÔM a) Nhôm oxit Nhôm oxit (Al2O3) là oxit lưỡng tính: vừa tan trong dung dịch axit mạnh, vừa tan trong dung dịch kiềm mạnh. b) Nhôm hiđroxit Nhôm hiđroxit (Al(OH)3) là hiđroxit lưỡng tính, vừa tan trong dung dịch axit mạnh, vừa tan trong dung dịch kiềm mạnh. c) Nhôm sunfat Phèn chua : K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Phèn nhôm : M2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (M+ là Na+ ; Li+ ; N H+4 )

4. Củng cố: thông qua hoạt động luyện tập Hoạt động 3 (2 phút) III. Hoạt động luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: giao các phiếu học tập cho các nhóm thực HS: hiện hoạt động luyện tập Phiếu học tập sô1 : Bài 1, 2, 3/ SGK 1. Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là Phiếu học tập sô1 : Bài 1, 2, 3/ SGK do 1. Nhôm bền trong môi trường không khí và A. nhôm là kim loại kém hoạt động. nước là do B. có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ.

A. nhôm là kim loại kém hoạt động.

C. có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ.

B. có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ.

D. nhôm có tính thụ động với không khí và nước.

C. có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ. 2. Nhôm không tan trong dung dịch nào sau đây ?

A. HCl B. H2SO4 D. nhôm có tính thụ động với không khí và C. NaHSO4 D. NH3 nước.

3. Cho 31,2 g hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với 2. Nhôm không tan trong dung dịch nào sau dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H2 ở đktc. đây ?

Khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt A. HCl B. H2SO4 là C. NaHSO4 D. NH3 A. 16,2 g và 15 g.

B. 10,8 g và 20,4 g C. 6,4 g 3. Cho 31,2 g hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác và 24,8 g. D. 11,2 g và 20 g. dụng với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H2 ở đktc. Khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là Phiếu học tập số 2: Bài 4/ SGK A. 16,2 g và 15 g.

B. 10,8 g và 20,4 4. Chỉ dùng thêm một hoá chất, hãy phân biệt các g C. 6,4 g và 24,8 g. D. 11,2 g và 20 g. chất trong những dãy sau và viết phương trình hoá Phiếu học tập số 2: Bài 4/ SGK học của phản ứng để giải thích.

4. Chỉ dùng thêm một hoá chất, hãy phân biệt a) Al, Mg, Ca, Na. các chất trong những dãy sau và viết phương b) Các dung dịch NaCl, CaCl2, AlCl3. c) Các trình hoá học của phản ứng để giải thích. chất bột CaO, MgO, Al2O3. a) Al, Mg, Ca, Na. b) Các dung dịch NaCl, CaCl2, AlCl3. c) Các chất bột CaO, MgO, Al2O3.

5. Hướng dẫn về nhà : Về nhà học bài tìm hiểuh ợp chất của nhôm Bài 5/ SGK 5. Viết phương trình hoá học để giải thích các hiện tượng xảy ra khi: a) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3. b) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3. c) Cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH và ngược lại. d) Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch NaAlO2. e) Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2.

Tự chọn 18(A1)

BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI NHÔM (1/3) Số tiết: 04

Ngày soạn :13 /02/2019 TIẾT 1 I. Mục tiêu bài học:

1.Kiến Thức Củng cố tính chất hóa học về kim loại nhôm 2.Kĩ năng Kĩ năng giải bài tập về kim loại nhôm 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4.Định hướng các năng lực được hình thành: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực sáng tạo.

II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài

Sĩ số

HS vắng

3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GVỞ giờ trước các em đã được tìm hiểu HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức nắm được tính chất hóa học về kim loại trong đầu nhôm .Nhôm là một trong những chủ đề Tò mò ,muốn tìm hiểu được chọn nhiều trong các kì thi THPT Quốc Gia.Vậy Nhôm có các dạng bài tập nào ta vào bài học ngày hôm nay Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo bàn học trong lớp nhóm + Nhóm 1,2,3 làm bài tập 1: Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO 3 thu được hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 16,75. Thể tích NO và N2O thu được là: HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm A. 2,24 lít và 6,72 lít. +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm B. 2,016 lít và 0,672 lít.

+Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ

C. 0,672 lít và 2,016 lít.

D. 1,972 lít và 0,448 lít.

+ Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV

+ Nhóm 4,5,6 làm bài tập 2: Cho 3 kim loại Al, Fe, Cu vào 2 lít dung dịch HNO3 phản ứng vừa đủ thu được 1,792 lít khí X (đktc) gồm N2 và NO2 có tỉ khối hơi so với He bằng 9,25.

Nồng độ mol/lít HNO3 trong dung dịch đầu là A. 0,28M. B. 1,4M. C. 1,7M. D. 1,2M. GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1,2,3 Báo cáo: Nhóm 4,5,6 Báo cáo:

+ Hướng dẫn hs nên sử dụng phươnh pháp bảo toàn electron GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Hướng dẫn giải 1 Quá trình oxi hóa: Al 3e → Al3+ + 3e Quá trình khử:

− N O 3 e → N O 3+

3x

x

− 3

2 N O8 +e → N O 2 8y

VN O 2

y

3,5

44 33,5

VNO

30

10,5

V NO 1 x 2 = = V N O 3 y x=0,09 3 x+8 y=0 ,5 1  y=0,03 3 x−y=0 Đáp án B. Hướng dẫn giải 2 M + M N N O 2 M = 9 , 2 5  4 = 3 7 =2 Ta có: X 2 là trung bình cộng khối lượng phân tử của hai khí N2 và NO2 nên: n X n = n = = 0 , 0 4 m o l N N O 2 2 2 và NO3− + 10e → N2 NO3− + 1e → NO2 0,08  0,4  0,04 mol 0,04  0,04  0,04 mol

(

)

M → Mn+(NO3)n + n.e 0, 44  0,44 mol n 0 , 1 2 m o l.

H N O ( b Þ k h ö )= n 3 Nhận định: Kim loại nhường bao nhiêu electron thì cũng nhận bấy nhiêu gốc NO 3− để tạo muối. = n . e == n . e0 0 4 + 0 , 4 = 0 , 4 4 m o l .

H N O ( t ¹ o m u è i ) ( n h ­ ê n g ) () n h Ë n, n 3

= 0 , 4 4 += 0 , 1 2 0 , 5 6 m o l H N O ( p h ¶ n ø n g ) Do đó: n 3 

0 ,5 6 = 0 ,2 8 M .

2

N O H = 3

Đáp án A. 4.Củng cố: yêu cầu hs năm được kĩ năng giải bài tập về nhôm .sử dungjph]ơng pháp bảo toàn electron?

5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập

Ngày

/ /2019

PHT PHỤ TRÁCH TỔ

Ngày soạn : 16/02/2019 Tiết 49 Bài thực hành 4: Tính chất của Natri, Mage, Nhôm và hợp chất của chúng I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức + Biết được : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm : − So sánh khả năng phản ứng của Na, Mg và Al với nước. − Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm. − Phản ứng của nhôm hiđroxit với dung dịch NaOH và với dung dịch H 2SO4 loãng.

Trọng tâm − So sánh khả năng phản ứng của Na, Mg và Al với nước. − Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm. − Tính chất lưỡng tính của Al(OH)3 .

2.Kĩ năng − Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên. − Quan sát, nêu hiện tượng thí nghiệm, giải thích và viết các phương trình hoá học. Rút ra nhận xét. − Viết tường trình thí nghiệm.

3.Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4. Định hướng phát triển năng lực, phẩm chất: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực nghiên cứu và thực hành hóa học + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống + Năng lực sáng tạo II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị Giáo viên : Học sinh : Na, Mg, Al, nước, NaOH, AlCl3, NH3, H2SO4, ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài

Sĩ số

HS vắng

3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Các em đã được tìm hiểu về các kim HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức loại nhóm IA; IIA ; IIIA. Để có cái nhìn trong đầu đầy đủ và gắn liền giữa lý thuyết và thực Tò mò ,muốn tìm hiểu hành ta vào bài học hôm nay

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,2 tìm hiểu Thí nghiệm 1: So sánh khả năng phản ứng của Na, Mg, Al với nước HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc + Nhóm 3,4 tìm hiểu Thí nghiệm 2: nhóm Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Nhóm 5,6 tìm hiểu Thí nghiệm 3: Khả năng phản ứng của Al(OH)3 với dung + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm dịch NaOH và với dung dịch H2SO4 loãng mới theo sự phân công của GV HS:Báo cáo kết quả và thảo luận GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm thiết vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận GVcắt miếng Na thành những mẩu Na nhỏ bằng hạt đậu xanh rồi chia cho các Nhóm 1,2, Báo cáo Thí nghiệm 1: nhóm HS - HS dùng miếng giấy thấm nhận Na _GV cảnh báo HS: không được để Na - Rót nước vào ống nghiệm thứ nhất (khoảng 3/4 ống), dính vào tay !!! thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein đặt vào giá ống _GV hướng dẫn cho HS kĩ thuật làm thí nghiệm rồi bỏ vào đó một mẩu natri nhỏ bằng hạt đậu xanh nghiệm: Na tác dụng với H2O để đảm bảo an toàn - Rót vào ống nghiệm thứ hai và thứ ba khoảng 5 ml nước, thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein, sau đó đặt vào giá ống nghiệm, rồi bỏ vào ống thứ hai một mẩu kim loại Mg và GV có thể cho HS làm thí nghiệm đối ống thứ ba một mẩu kim loại Al vừa cạo sạch lớp vỏ oxit. chứng: Quan sát hiện tượng xảy ra. Đun nóng cả 2 ống nghiệm và • Cho mẩu Al chưa “bóc” lớp áo quan sát.

Al2O3 vào H2O Nhận xét mức độ phản ứng ở 3 ống nghiệm. Viết phương • Cho mẫu Al đã “bóc” lớp áo Al2O3 trình hoá học của các phản ứng xảy ra. vào H2O - GV nhắc HS ghi nhớ trạng thái của Al(OH)3 - GV quan sát để nhắc nhở HS: kĩ thuật lắc ống nghiệm Nhóm 3,4 Báo cáo Thí nghiệm 2: Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm Rót 2 - 3 ml dung dịch NaOH loãng vào ống nghiệm và bỏ vào đó một mẩu nhôm. Đun nóng nhẹ để phản ứng xảy ra mạnh hơn. Quan sát bọt khí thoát ra. Viết phương trình hoá học của các phản ứng.

Nhóm 5,6 Báo cáo Thí nghiệm 3: Khả năng phản ứng của Al(OH)3 với dung dịch NaOH và với dung dịch H2SO4 loãng

− Rót vào 2 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 3 ml dung dịch AlCl3 rồi nhỏ dung dịch NH3 dư vào sẽ thu được kết tủa Al(OH)3.

- Nhỏ dung dịch H2SO4 loãng vào một ống, lắc nhẹ. Quan sát hiện tượng.

- Nhỏ dung dịch NaOH vào ống kia, lắc nhẹ. Quan sát hiện tượng.

Viết phương trình hoá học của các phản ứng và giải thích hiện tượng.

Điều chế Al(OH)3 và thử tính chất lưỡng tính của nó GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức So sánh khả năng phản ứng của Na, Mg, Al với nước: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Mg , Al không phản ứng với nước ( Al không phản ứng vì có lớp màng oxit Al 2O3 bảo vệ ) Al bóc lớp Al2O3 có phản ứng với nước 2Al + 6 H2 O → 2Al(OH)3 + 3H2 Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 4.Củng cố: GV củng cố bài thông qua nhận xét bài thực hành thí nghiệm ,ý thức tổ chức kỉ luật của học sinh 5. .Hướng dẫn về nhà : Về nhà viết bài tường trình thí nghiệm

Ngày soạn :16 /02/2019 Tự chọn 19(A1)

BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI NHÔM (2 /3) Số tiết: 03

I. Mục tiêu bài học:

1.Kiến Thức Củng cố tính chất hóa học về kim loại nhôm 2.Kĩ năng Kĩ năng giải bài tập về kim loại nhôm 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4.Định hướng các năng lực được hình thành: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực sáng tạo.

II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài

Sĩ số

HS vắng

3. Bài mới Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 5 nhóm theo số thứ tự bàn học Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc trong lớp theo nhóm + Nhóm 1,3 làm bài tập 1: Cho 100ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH. Kết tủa tạo thành được làm khô và nung đến khi khối lượng không đổi cân nặng 2,55g. Nồng HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông độ mol/l của dung dịch NaOH ban đầu là qua làm việc nhóm A. 2,75M và 0,75M. B. 2,75M và 0,35M. +thỏa thuận quy tắc làm việc trong C. 0,75M và 0,35M. D. 0,35M và 0,75M. nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Nhóm 2,4 làm bài tập 2: Cho 3,42g Al2(SO4)3 tác dụng với 250ml dung dịch + Sau khi hoàn thành nội dung các HS NaOH aM, thu được 0,78g chất kết tủa. Nồng độ mol/lit hình thành nhóm mới theo sự phân công của dung dịch NaOH đã dùng là của GV A.1,2M hoặc 2,8M. B. 0,12M hoặc 0,28M. C.0,04M hoặc 0,08M. D. 0,24M hoặc 0,56M. HS:Báo cáo kết quả và thảo luận + Nhóm 5 làm bài tập 3: Hoà tan hoàn toàn 1,62g Al trong 280ml dung HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả dịch HNO3 1M thu được dung dịch X và khí NO thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng

(sản phẩm khử duy nhất). Mặt khác cho 7,35g hai kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp vào 500ml dung dịch HCl được dung dịch Y và 2,8 lit khí H2 (đktc). Khi trộn dung dịch X vào dung dịch Y tạo thành 1,56g chất kết tủa. Nồng độ mol/l của dung dịch HCl là A. 0,3M B. 0,15M C. 1,5M D. 3M

tham gia thảo luận Nhóm 1,3 Báo cáo: Nhóm 2,4 Báo cáo: Nhóm 5 Báo cáo:

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết + Hướng dẫn hs nên sử dụng phươnh pháp bảo toàn electron GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Hướng dẫn giải 1 3+ Al + 3OH ⎯⎯ → Al(OH)3

Al(OH)3 + OH- ⎯⎯ →[Al(OH)4 ]0,25 0,25 2Al(OH)3 ⎯⎯ → Al2O3 + H 2O 0,05

0,025

* trường hợp 1 : CM (dung dịch NaOH) =

0,55 = 2,75 M 0,2

* trường hợp 2 : Al3+ + 3OH- ⎯⎯ → Al(OH)3

0,15 0,05 2Al(OH)3 ⎯⎯ → Al2O3 + H 2O 0,05

0,025

CM (dung dịch NaOH) =

0,15 = 0,75 M .

0,2

Hướng dẫn giải 2 Trường hợp 1 : Al 3+ + 3 OH- ⎯⎯ → Al(OH)3

0,01 0,03 0,01 0,03 = = 0,12M 0,25 Trường hợp 2 : Al3+ + 3 OH- ⎯⎯ → Al(OH)3 0,02 0,06 0,02 Al(OH)3 + OH ⎯⎯ → [Al(OH)4 ] 0,01

0,01

a

a=

0,07 = 0,28M. 0,25

Hướng dẫn giải 3 . nAl = 0,06 mol, n HNO3 = 0,28 mol.  n HNO3 dư = 0,04 mol

2M + 2HCl ⎯⎯ → 2MCl + H 2 (a)

a

a

0,5a

M + H 2 O ⎯⎯ → MOH + (b)

b

1 H2 2 0,5b

M = 7,35 : 0,25 = 29,4 2 kim loại là Na, K X: [0,06 mol Al(NO3)3, 0,04 mol HNO3]; Y: [ a mol MCl, b mol MOH] MOH + HNO3 ⎯⎯ → MNO3 + H2O 0,04 0,04 3+ Al + 3OH- ⎯⎯ → Al(OH)3 0,02

0,06

0,02

b = 0,04 + 0,06 = 0,1 Nếu

 a = 0,15; CM (HCl) = 0,3M

Al ( OH )3 + OH − → [ Al (OH ) 4 ]−

0,04

0,04

n OH - = b = 0,14 mol  a = 0,25 – 0,26 < 0 (loại).

4.Củng cố: yêu cầu hs năm được kĩ năng giải bài tập về nhôm ., hợp chất của nhôm tác dụng với dung dịch kiềm 5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập

Tiết 50 KIỂM TRA 1 TIẾT Ngày soạn : 18/02/2019 I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: Củng cố kiến thức về hoá kim loại PNC nhóm I,II,III. Đánh giá khả năng nhận thức của học sinh.

Lấy điểm tổng kết.

2. Kĩ năng:Rèn luyện thái độ , kĩ năng làm bài trắc nghiệm và tự luận 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học và nghiêm túc trong kiểm tra.

4.Định hướng các năng lực được hình thành: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực sáng tạo.

II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Kiểm tra đánh giá 2.Phương tiện , thiết bị Giáo viên : Đề và đáp án Học sinh : ôn tập ở nhà III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài

Sĩ số

HS vắng

3. Bài mới A - BẢNG TRỌNG SỐ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Nội dung chủ đề

Lý thuyết

Luyện tập

Thực hành

Tổng

KLK - Hợp chất

2

1

0,5

3,5

KLKT - Hợp chất

2

1

0,5

3,5

Nhôm - Hợp chất

3

1

0

4

Tổng

7

3

1

11

Tổng số tiết

Số tiết LT

LT

VD

LT

VD

LT

VD

LT

VD

KLK - Hợp chất

3,5

2

1,8

1,7

16,36

15,46

3

2

1,2

0,8

KLKT - Hợp chất

3,5

2

1,8

1,7

16,36

15,46

3

2

1,2

0,8

Nhôm - Hợp chất

4

3

2,7

1,3

24,54

11,82

3

2

1,2

0,8

Tổng

11

7

6,3

4,7

57,26

42,74

9

6

3,6

2,4

Nội dung chủ đề

H = 0,9

Chỉ số

Trọng số

Số câu

Số điểm

B - MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT -LỚP 12 BAN CƠ BẢN Bài kiểm tra số 3 Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức

Kim loại kiềm và hợp chất

Nhận biết TN TL - Nêu được vị trí. cấu tạo nguyên tử. đơn chất …

Số câu hỏi

2 câu

Số điểm

0,8đ

Kim loại kiềm thổ và hợp chất

- Nêu được vị trí. cấu tạo nguyên tử. đơn chất …

Số câu hỏi

2 câu

Số điểm

0,8đ

Nhôm và hợp chất của nhôm

+ Nêu được: Vị trí , cấu hình lớp electron ngoài cùng, tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên, ứng dụng của nhôm.

Thông hiểu TN TL - Giải thích được vì sao kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất trong số các kim loại ( P.Ư với nước. axit. phi kim...)

1 câu 0,4 đ - Giải thích được vì sao kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh trong số các kim loại 1 câu 0,4 đ

Vận dụng TN TL - Viết và giải thích được một số phản ứng hóa học của kim loại kiềm. ….

2 câu

1 câu

0,8 đ

2đ

Vận dụng ở mức cao hơn TN TL

Cộng

6 câu 4 đ ( 40 %)

- Viết và giải thích được một số phản ứng hóa học của kim loại kiềm thổ . ….

2 câu 0,8 đ

− Giải thích được nhôm − Viết các PTHH phân tử và ion rút Dự đoán, kiểm tra bằng là kim loại có tính khử khá mạnh: phản ứng với gọn (nếu có) minh hoạ tính chất hóa thí nghiệm và kết luận phi kim, dung dịch axit, được tính chất hóa học nước, dung dịch kiềm, học của hợp chất nhôm oxit kim loại... của nhôm, nhận biết ion

5 câu 2 đ ( 20 %)

nhôm Số câu hỏi

2 câu

1 câu

2 câu

1 câu

Số điểm

0,8 đ

0,4 đ

0,8 đ

2đ

6 câu 4đ (40 %)

C - ĐỀ KIỂM TRA; HƯỚNG DẪN CHẤM SỞ GD&ĐT PHÚ THỌ TRƯỜNG THPT ….

KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 3 Môn : HOÁ HỌC 12 Thời gian 45 phút (không kể giao đề)

ĐỀ CHÍNH THỨC

Mã đề :121 Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S =

32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.

I. Phần trắc nghiệm (8 đ) Câu 1 : Phản ứng đặc trưng nhất của các kim loại kiềm là phản ứng nào ?

A. kim loại kiềm tác dụng với dung dịch muối B. kim loại kiềm tác dụng với oxi C. kim loại kiềm tác dụng với dung dịch axit D. kim loại kiềm tác dụng với nước Câu 2 : Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong A. phenol lỏng B. dầu hỏa C. rượu etylic.

D. nước.

Câu 3 : Điện phân muối clorua nóng chảy của kim loại M thu được 12g kim loại và 0,3 mol khí. Kim loại M là B. Mg D. Fe A. Ca C. Al Câu 4 : Để khử hoàn toàn 30g hỗn hợp gồm CuO, Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4, MgO cần dùng 7g khí CO. Số gam chất rắn thu được sau phản ứng là B. 26 A. 23 C. 25 D. 24 Câu 5 : Kim loại phản ứng được với dung dịch NaOH là B. Fe D. Cu A. Ag C. Al Câu 6 : Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là A. 4 B. 1 C. 3 D. 2 Câu 7 : Al2O3 phản ứng được với cả hai dung dịch: A. Na2SO4, KOH B. NaOH, HCl. C. KCl, NaNO3 D. NaCl, H2SO4.

Câu 8 : Cho khí H2 dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm A. Cu, Al2O3, MgO. B. Cu, Al, MgO. C. Cu, Al, Mg. D. Cu, Al2O3, Mg. Câu 9 : Oxit dễ bị H2 khử ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại là A. CuO B. K2O. C. Na2O D. CaO. Câu 10 : Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là A. chỉ có kết tủa keo trắng.

B. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên.

C. không có kết tủa, có khí bay lên D. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan Câu 11 : Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ca. Số kim loại trong dãy tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là D B. 1 A. 2 C. 3 . 4 Câu 12 : Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2 là A. điện phân MgCl2 nóng chảy B. nhiệt phân MgCl2 C. điện phân dung dịch MgCl2 D. dùng K khử Mg2+ trong dung dịch MgCl2 Câu 13 : Công thức thạch cao sống là: A. CaSO4 B. 2CaSO4.H2O C. CaSO4.2H2O D. CaSO4.H2O Câu 14 : Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A. NaOH loãng B. H2SO4 đặc, nóng C. H2SO4 đặc, nguội.

D. H2SO4 loãng.

Câu 15 : Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí

H2 (ở đktc) thoát ra là A. 4,48 lít B. 6,72 lít.

C. 2,24 lít.

D. 3,36 lít.

Câu 16: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc). Khối lượng chất rắn sau phản ứng là A. 28 gam.

B. 26 gam.

C. 22 gam.

D. 24 gam.

Câu 17: Khi cho dòng điện một chiều I=2A qua dung dịch CuCl2 trong 10 phút. Khối lượng đồng thoát ra ở catod là A. 40 gam.

B. 0,4 gam.

C. 0,2 gam.

D. 4 gam.

Câu18: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion A. Cu2+, Fe3+.

B. Al3+, Fe3+.

C. Na+, K+.

D. Ca2+, Mg2+.

Câu 19: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là (cho H = 1, O = 16, Al = 27) A. 1,2.

B. 1,8.

C. 2,4.

D. 2.

Câu 20: y Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch gồm Al2 (SO4 )3 và AlCl3 . Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) được biểu diễn bằng đồ thị bên, khối lượng kết tủa cực đại là m gam. Giá trị m của m là A. 10,11.

B. 6,99.

C. 11,67.

D. 8,55.

0

0,03

II- Phần tự luận (2 điểm) Câu 1 (2đ) Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau : Na → NaOH → NaAlO2 →Al(OH)3 →AlCl3 ....................Hết..................

0,08

x

HƯỚNG DẪN CHẤM Đáp án phần trắc nghiệm Câu Đ/A Câu Đ/A

1 A 14 C

2 C 15 A

3 D 16 A

4 C 17 B

5 C 18 C

6

7

19 C

20 D

8

9 B

10 C

11 B

12 A

13 A

(Mỗi câu đúng cho 0,4 điểm) Đáp án phần tự luận Câu 1( 2 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau Na → NaOH → NaAlO2 →Al(OH)3 →AlCl3 Câu 1 Đáp án 2 điểm 2 Na + 2H2O → 2 NaOH + H2

Điể m 0.4 0.4

NaOH (dư) + Al(OH)3 → NaAlO2 +

2H2O

2 NaAlO2

+ CO2 + 3H2O → Na2CO3

Al(OH)3

+ 3 HCl →

AlCl3

+

4NaOH (dư)

AlCl3

+ 2 Al(OH)3 ↓

+ 3H2O

0.4 0.4

→ NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O

Ngày

/ /2019

PHT PHỤ TRÁCH TỔ

0.4

Tiết 51 SẮT Ngày soạn : 29/02/2019 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức + Biết được: - Vị trí , cấu hình electron lớp ngoài cùng, tính chất vật lí của sắt.

- Tính chất hoá học của sắt: tính khử trung bình (tác dụng với oxi, lưu huỳnh, clo, nước, dung dịch axit, dung dịch muối).

Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo nguyên tử sắt và các phản ứng minh họa tính khử của sắt 2.Kĩ năng - Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hóa học của sắt.

- Viết các PTHH minh hoạ tính khử của sắt.

3.Thái độ Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4.Định hướng các năng lực được hình thành: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực sáng tạo.

II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm , kĩ thuật tia chớp, kỹ thuật đặt câu hỏi, ….

2.Phương tiện , thiết bị Giáo viên : Fe, HCl, HNO3, H2SO4, ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm bột Fe, ống nghiệm, ống L, dây cao su, bình cầu, đèn cồn Học sinh : ôn tập ở nhà III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài 3. Bài mới

Sĩ số

HS vắng

Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Nguyên tố kim loại nào có nhiều trong vỏ HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức trái đất? trong đầu Hôm nay chúng ta sẽ tìm hiểu thêm một kim loại Tò mò ,muốn tìm hiểu có nhiêù trong vỏ trái đất chỉ sau nhôm. Đó là sắt. Vị trí, cấu tạo nguyên tử và tính chất vật lí, hóa học của nó như thê nào? Sẽ có đáp án ngay sau bài mới hôm nay

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1 : Tìm hiểu về vị trí ,cấu hình ,tính chất HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm vật lý của sắt : +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm + Nhóm 2 : +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ Tìm hiểu về sắt tác dụng với phi kim + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới + Nhóm 3 : theo sự phân công của GV Tìm hiểu về sắt tác dụng với axit + Nhóm 4 : Tìm hiểu về sắt tác dụng với dung dịch muối và trạng thái tự nhiên

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

GV: bao quát chung cả lớp. Có thể giúp đỡ các hs nếu găp khó khăn

Nhóm 1,Báo cáo : Nhóm 2 Báo cáo : Nhóm 3 Báo cáo : Nhóm 4 Báo cáo :

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức . Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử: 1. Vị trí trong bảng tuần hoàn: - Ô 26 - Nhóm VIIIB - Chu kì 4 2. Cấu hình electron nguyên tử: Cấu hình electron : 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar] 3d64s2 KL: Fe là nguyên tố d, có 2 e ở ngoài cùng có thể nhường 2e hoặc 3e ở phân lớp 4s và 3d để trở thành ion Fe2+và Fe3+.

Fe → Fe2+ + 2e 6 [Ar]3d Fe

Fe →

Fe3+ +3e [Ar]3d5 II. Tính chất vật lí: - Sắt là kim loại màu trắng, hơi xám, dẻo, dai, dễ rèn, KLR lớn (D = 7,9 g/cm3), nóng chảy ở 1540oC. - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, có tính nhiễm từ.

III. Tính chất hóa học : - Khi tác dụng với chất oxi hóa yếu, sắt bị oxi hóa đến số oxi hóa +2.

Fe → Fe+2 + 2e - Khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh, sắt bị oxi hóa đến số oxi hóa +3.

Fe → Fe+3 + 3e => Fe có tính khử trung bình 1. Tác dụng với phi kim a. Tác dụng với lưu huỳnh o

o

−2

+2

t Fe + S ⎯⎯→ Fe S ( sắt II sunfua) b. Tác dụng với oxi 0

o

o

+8 / 3

−2

t 3 Fe + 2 O2 ⎯⎯→ Fe 3 O4 ( oxit sắt từ) (FeO. Fe2O3) c. Tác dụng với clo 0

o

o

−1

+3

t 2 Fe +3 Cl 2 ⎯⎯→ 2 Fe Cl 3 (sắt III clorua) KL: Ở nhiêt độ cao, sắt khử nguyên tử phi kim thành ion âm và bị oxi hóa đến số oxi hóa +2 hoặc +3 0

2. Tác dụng với axít a. Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng +1

o

+2

o

Fe + H 2 SO4 → Fe SO4 + H 2 => Fe khử ion H+ của dung dịch HCl, H2SO4 loãng thành H2, Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +2. b. Với dung dịch HNO3 và H2SO4 đặc,nóng +5

o

+2

+3

Fe +4H N O3(l) → Fe (NO3)3+ N O+ H2O +5

o

t ⎯⎯→ Fe (NO3)3 + +3

0

Fe +6H N O3(đ) +6

o

+3

+4

3 N O + 3H2O +4

t 2 Fe + 6 H 2 S O4 (đ) ⎯⎯→ Fe 2(SO4)3 + SO2 + 6H2O

+5

0

+6

=> Fe khử N hoặc S trong dung dịch HNO3 loãng hoặc H2SO4, HNO3 đặc, nóng đến số oxi hóa thấp hơn, còn Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +3 Chú ý: Sắt bị thụ động với axít HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc, nguội.

4. Tác dụng với dung dịch muối Fe khử được ion của kim loại đứng sau nó trong dãy điện hóa trong đó Fe bị oxi hóa đến +2.

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu kh oxh Fe + 2 Fe(NO3)3 → 3 Fe(NO3)2 IV. Trạng thái tự nhiên - Sắt chiếm 5% khối lượng vỏ Trai Đất, chỉ sau kim loại nhôm.

- Sắt tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất trong: + Quặng quan trọng: quặng manhetit (Fe3O4), quặng hematit đỏ (Fe2O3), quặng hematit nâu ( Fe2O3.nH2O), quặng xiđêrit (FeCO3), quặng pirit (FeS2).

- Sắt có trong hemoglobin (huyết cầu tố) của máu.

- Sắt tự do có trong những thiên thạch.

4.Củng cố thông qua hoạt động luyện tập Hoạt động 3 (2 phút) Hoạt động của GV GV: Giao bài tập

III. Hoạt động luyện tập Hoạt động của HS HS: hoàn thành các bài tập

1. Biết Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2. Xác định 1. Biết Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2. Xác định vị trí của vị trí của nguyên tố Fe trong bảng hệ thống nguyên tố Fe trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tuần hoàn các nguyên tố hóa học. tố hóa học.

Số thứ tự Chu kỳ Nhóm Số thứ tự Chu kỳ Nhóm A. 26 4 VIIIB A. 26 4 VIIIB B. 25 3 IIB B. 25 3 IIB C. 26 4 IIA C. 26 4 IIA D. 20 3 VIIIA D. 20 3 VIIIA 2. Cấu hình electron nào dưới đây được viết 2. Cấu hình electron nào dưới đây được viết đúng? đúng?

A. 26Fe (Ar) 4s13d7 1 7 A. 26Fe (Ar) 4s 3d B. 26Fe2+ (Ar) 4s23d4 B. 26Fe2+ (Ar) 4s23d4 C. 26Fe2+ (Ar) 3d44s2 2+ 4 2 C. 26Fe (Ar) 3d 4s D. 26Fe3+ (Ar) 3d5 D. 26Fe3+ (Ar) 3d5 3. Tính chất vật lý nào dưới đây không phải là tính chất 3. Tính chất vật lý nào dưới đây không phải vật lý của Fe? là tính chất vật lý của Fe? A. Kim loại nặng, khó nóng chảy A. Kim loại nặng, khó nóng chảy B. Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn B. Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn C. Dẫn điện và nhiệt tốt C. Dẫn điện và nhiệt tốt D. Có tính nhiễm từ D. Có tính nhiễm từ 4. Phản ứng nào sau đây đã được viết không đúng? t 4. Phản ứng nào sau đây đã được viết không ⎯→ A. 3Fe + 2O2 ⎯ Fe3O4 đúng? t ⎯→ 2FeCl3 B. 2Fe + 3Cl2 ⎯ t ⎯→ A. 3Fe + 2O2 ⎯ Fe3O4 t ⎯→ C. 2Fe + 3I2 ⎯ 2FeI3 t ⎯→ 2FeCl3 B. 2Fe + 3Cl2 ⎯ t ⎯→ FeS D. Fe + S ⎯ t ⎯→ C. 2Fe + 3I2 ⎯ 2FeI3 5. Để 28 gam bột sắt ngoài không khí một thời gian thấy t ⎯→ D. Fe + S ⎯ FeS khối lượng tăng lên thành 34,4 gam. Tính % sắt đã bị oxi 5. Để 28 gam bột sắt ngoài không khí một hóa, giả thiết sản phẩm oxi hóa chỉ là sắt từ oxit. thời gian thấy khối lượng tăng lên thành A. 48,8% B. 60,0% 34,4 gam. Tính % sắt đã bị oxi hóa, giả C. 81,4% D. 99,9% thiết sản phẩm oxi hóa chỉ là sắt từ oxit.

A. 48,8% B. 60,0% C. 81,4% D. 99,9% Hoạt động 4 (2 phút) IV. Hoạt động vận dụng Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Đặt câu hỏi : HS: hoàn thành các bài tập + Em cần làm gì để bảo vệ các đồ vật bằng + sắt có tính khử trung bình nên để bảo vệ các đồ sắt hàng ngày? vật bằng sắt ta nên bôi dầu ; sơn hoặc dùng phương pháp + Em biết được sắt được ứng dụng làm gì điện hóa trong các đời sống con người?

5.-Hướng dẫn về nhà: thông qua hoạt động tìm tòi Hoạt động 4 (2 phút) IV. Hoạt động vận dụng Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: qua phương tiện internet em hãy tìm HS: Về nhà tự nghiên cứu hiểu thêm Fe còn có những tính chất hóa học đặc biệt nào ?

BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI NHÔM (3/3) Tự chọn 20(A1) Ngày soạn :28 /02/2019 TIẾT 3 I. Mục tiêu bài học:

1.Kiến Thức Củng cố tính chất hóa học về kim loại nhôm 2.Kĩ năng Kĩ năng giải bài tập về kim loại nhôm 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4.Định hướng các năng lực được hình thành: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực sáng tạo.

II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy 12A1

Tiết/ngày

2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài 3. Bài mới

Sĩ số

HS vắng

Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 làm bài tập 1: Cho dung dịch chứa 16,8g NaOH tác dụng với dung dịch chứa 8g Fe2(SO4)3, tiếp tục thêm vào HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm dung dịch sau phản ứng 13,68g Al2(SO4)3 nữa thì việc nhóm thu được kết tủa X. Nhiệt phân hoàn toàn X, thu +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm được chất rắn Y. Khối lượng chất rắn Y là +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ A. 2,12g.

B. 21,2g.

C. 42,2g.

D. 4,22g. + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV + Nhóm 2,4 làm bài tập 2: Hòa tan 5,4g bột Al vào 150ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 1M và Cu(NO3)2 1M. Kết thúc phản ứng thu được số gam chất rắn là A. 13,2.

B. 13,8.

C. 10,95.

D. 15,2.

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1,3 Báo cáo:

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

Nhóm 2,4 Báo cáo:

+ Hướng dẫn hs nên sử dụng phươnh pháp bảo toàn electron GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Hướng dẫn giải 1 nNaOH = 0, 42mol , nFe2 ( SO4 )3 = 0, 02mol , n Al2 ( SO4 )3 = 0, 04mol.

6 NaOH + Fe2 ( SO4 )3 → 2 Fe(OH )3 + 3Na2 SO4 0,12

0,02

0,04

6NaOH + Al2 (SO 4 )3 → 2Al(OH)3 + 3Na 2SO 4 0, 24 0,04 0,08 NaOH + Al(OH)3 → Na[Al(OH) 4 ] 0,06 0,06 2Al(OH)3 → Al2 O3 + 3H 2 O 0,02 0,01 2Fe(OH)3 → Fe 2 O3 + 3H 2 O 0,04 0,02 mY = 0,01.102 + 0,02.160 = 4,22 (g).

Hướng dẫn giải 2

Al + 3Fe ⎯⎯ → Al 3+

3+

+ 3Fe

2+

0,05 0,15 0,15 2+ 3+ 2Al + 3Cu ⎯⎯ → 2Al + 3Cu 0,1 0,15 0,15 2+ 3+ 2Al + 3Fe ⎯⎯ → 2Al + 3Fe 0,05 0,075 0,075  khối lượng chất rắn = 0,15 . 64 + 0,075 . 56 = 13,8 (g).

4.Củng cố: yêu cầu hs năm được kĩ năng giải bài tập về nhôm ., hợp chất của nhôm tác dụng với dung dịch kiềm 5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập

Tiết 52:

HỢP CHẤT CỦA SẮT

Ngày soạn : 29/02/2019 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức + Biết được: + Tính khử của hợp chất sắt (II): FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II). + Tính oxi hóa của hợp chất sắt (III): Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III).

Trọng tâm − Khả năng phản ứng của các hợp chất sắt (II) và sắt (III) − Phương pháp điều chế các hợp chất sắt (II) và sắt (III) 2.Kĩ năng - Nhận biết được ion Fe2+, Fe3+trong dung dịch.

- Tính % khối lượng các muối sắt hoặc oxit sắt trong phản ứng hóa học 3.Thái độ Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4. Định hướng phát triển năng lực, phẩm chất: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực nghiên cứu và thực hành hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống + Năng lực sáng tạo II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm , PP thuyết trình gợi mở , kĩ thuật đặt câu hỏi , kỹ thuật tia chớp…

2.Phương tiện , thiết bị Giáo viên : Học sinh : ôn tập ở nhà III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài

Sĩ số

HS vắng

3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: như chúng ta đã biết ở giờ học trước HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức trong .sắt là nguyên tố phổ biến trong vỏ quả đầu đấtt,với độ hoạt động của mình trong tự Tò mò ,muốn tìm hiểu nhiên ta thấy tồn tại ở các dạng hợp chất.

Vậy hợp chất của sắt có những dạng nào ? có tính chât ra sao ta vào bài học hôm nay?

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự bàn Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo học trong lớp nhóm + Nhóm 1,4 : Tìm hiểu về hợp chất sắt (II) + Nhóm 2,3 : Tìm hiểu về hợp chất sắt (III) HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ GV: bao quát chung cả lớp. Có thể giúp đỡ các hs + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình nếu găp khó khăn thành nhóm mới theo sự phân công của GV - GV bổ sung: Ngoài tính khử, sắt (II) oxit và sắt (II) hiđroxit còn có tính bazơ.

GV bổ sung về ứng dụng của hợp chất sắt (II). (hợp chất sắt (II), chủ yếu là muối sắt (II) có những ứng dụng trong thực tế. Muối FeSO4 được dùng làm chất bảo vệ thực vật: diệt cỏ, diệt sâu bọ.

Muối sắt (II) dễ tạo phức bền, có màu đẹp nên được dùng đến pha chế sơn, mực, nhuộm vải)

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1,4 Báo cáo : Nhóm 2,3 Báo cáo :

- GV bổ sung: + Fe(III) có thể bị khử đến Fe khi tác dụng với chất khử mạnh, trong đièu kiện thích hợp như phản ứng nhiệt nhôm, phản ứng khử sắt (III) oxit bằng CO ở nhiệt độ thích hợp.

GV bổ sung về ứng dụng của hợp chất sắt (III). + Phèn sắt amoni dùng để làm trong nước do tính chất muối sắt (III) dế bị thuỷ phân. + muối FeCl3 được dùng trong y học làm chất cầm máu do có khả năng làm đông albumin và được dùng làm xúc tác trong một số phản ứng hữu cơ. + Fe2O3 dùng pha sơn chống gỉ.

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức I. Hợp chất Sắt (II) 1. Tính chất hoá học của hợp chất Sắt (II) a) Hợp chất sắt II có tính khử Thí dụ: Oxit 3FeO +10HNO3 → 3 Fe(NO3)3 + 5 H2O + NO Hiđroxit 4 Fe(OH)2 + O2 + H2O → 4 Fe(OH)4 trắng xanh nâu đỏ

Muối * 2 FeCl2 + Cl2 → 2 FeCl3 * 10FeSO4 + 2 KMnO4 + H2SO4 → 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O (dd có màu tím hồng)

dd có màu vàng )

(HS nắm được Trong các phản ứng hoá học hợp chất Sắt (II) có 2khả năng: + Số oxi hoá của Sắt tăng từ +2 đến +3. Khi đó hợp chất Sắt (II) thể hiện tính khử. + Số oxi hoá của Sắt giảm từ +2 đến 0. Khi đó hợp chất Sắt (II) thể hiện tính oxi hoá. b) Oxit và hiđroxit sắt (II) có tính bazơ HS tự viết các phương trình phản ứng chứng minh tính bazơ.

2. Điều chế một số hợp chất sắt (II) * Sắt (II) oxit to Fe(OH)2 ⎯⎯→ FeO + H2O Hoặc o − 600 o C ⎯⎯ ⎯ ⎯→ 2 FeO + CO2 Fe2O3 + CO ⎯500 * Sắt (II) hiđroxit ⎯→ Fe(OH)2 Fe2+ + 2OH- ⎯ * Muối sắt (II) Có thể điều chế từ FeO; Fe(OH)2 III. Hợp chất sắt (III) 1.Tính chất hoá học của hợp chất sắt (III) a) Hợp chất sắt (III) có tính oxi hoá Thí dụ: ⎯→ 3 Fe Cl3 2 FeCl3 + Fe ⎯ ⎯→ 2 FeCl2 + CuCl2 2 FeCl3 + Cu ⎯ ⎯→ 2 FeCl2 + I2 + 2KCl 2 FeCl3 + 2 KI ⎯ b) Oxit và hiđroxit sắt (III) có tính bazơ + Ngoài tính oxi hoá, sắt (III) oxit và sắt (III) hiđroxit có tính bazơ. Chúng tác dụng với axits tạo thành muối sắt (III).

2. Điều chế một số hợp chất sắt (III) * Oxit: to 2Fe(OH)3 ⎯⎯→ Fe2O3 + 3 H2O * Sắt (III) hiđroxit: ⎯→ Fe(OH)3 Fe3+ + 3 OH_ ⎯ Hoặc ⎯→ 4 Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O ⎯ * Muối: Oxit và hiđroxit tác dụng với axit.

4.Củng cố thông qua hoạt động luyện tập Hoạt động 3 (5 phút) Hoạt động của GV GV: chuyển giao bài tập

III. Hoạt động luyện tập Hoạt động của HS HS: Tự giải quyết chọn đáp án đúng

1. Hòa tan 2,16 gam FeO trong lượng dư dung dịch HNO3 loãng thu được V lít (đktc) khi NO 1. Hòa tan 2,16 gam FeO trong lượng dư dung dịch duy nhất. V bằng: HNO3 loãng thu được V lít (đktc) khi NO duy nhất.

A. 0,224 lít B. 0,336 lít V bằng: C. 0,448 lít D. 2,240 lít A. 0,224 lít B. 0,336 lít C. 0,448 lít D. 2,240 lít 2. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa 0,015 mol FeCl2 trong không khí. Khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng kết tủa thu được bằng: A. 1,095 gam B. 1,350 gam C. 1,605 gam D. 13,05 gam

2. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa 0,015 mol FeCl2 trong không khí. Khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng kết tủa thu được bằng: A. 1,095 gam B. 1,350 gam C. 1,605 gam D. 13,05 gam

5.Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập 1,2,3,4,5 trang 145 sgk 12

Ngày

/ /2019

PHT PHỤ TRÁCH TỔ

Tiết 53:

HỢP CHẤT CỦA SẮT

Ngày soạn : 10/03/2019 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức + Biết được: + Tính khử của hợp chất sắt (II): FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II). + Tính oxi hóa của hợp chất sắt (III): Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III).

Trọng tâm − Khả năng phản ứng của các hợp chất sắt (II) và sắt (III) − Phương pháp điều chế các hợp chất sắt (II) và sắt (III) 2.Kĩ năng - Nhận biết được ion Fe2+, Fe3+trong dung dịch.

- Tính % khối lượng các muối sắt hoặc oxit sắt trong phản ứng hóa học 3.Thái độ Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4. Định hướng phát triển năng lực, phẩm chất: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực nghiên cứu và thực hành hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống + Năng lực sáng tạo II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm , PP thuyết trình gợi mở , kĩ thuật đặt câu hỏi , kỹ thuật tia chớp…

2.Phương tiện , thiết bị Giáo viên : Học sinh : ôn tập ở nhà III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài

Sĩ số

HS vắng

3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: như chúng ta đã biết ở giờ học trước HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức trong .sắt là nguyên tố phổ biến trong vỏ quả đầu đấtt,với độ hoạt động của mình trong tự Tò mò ,muốn tìm hiểu nhiên ta thấy tồn tại ở các dạng hợp chất.

Vậy hợp chất của sắt có những dạng nào ? có tính chât ra sao ta vào bài học hôm nay?

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự bàn Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo học trong lớp nhóm + Nhóm 1,4 :làm bài tập 1,2

1. Hòa tan 2,16 gam FeO trong lượng dư dung dịch HNO3 loãng thu được V lít (đktc) HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua khi NO duy nhất. V bằng: làm việc nhóm A. 0,224 lít B. 0,336 lít +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ C. 0,448 lít D. 2,240 lít 2. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa 0,015 mol FeCl2 trong không khí. Khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng kết tủa thu được bằng: A. 1,095 gam B. 1,350 gam C. 1,605 gam D. 13,05 gam + Nhóm 2,3 : làm bài tập 3,4

+ Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

3. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch Nhóm 1,4 Báo cáo : chứa 0,3 mol Fe(NO3)3. Lọc kết tủa, đem Nhóm 2,3 Báo cáo : nung đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được bằng: A. 24,0 gam B. 32,1 gam C. 48,0 gam D. 96,0 gam 4. Thổi khí CO dư qua 1,6 gam Fe2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn. Tính khối lượng Fe thu được.

A. 0,56 gam B. 1,12 gam C. 4,80 gam D. 11,2 gam GV: bao quát chung cả lớp. Có thể giúp đỡ các hs nếu găp khó khăn GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

nFeO

Bài tập 1 2,16 = = 0, 03mol 72

3FeO +10HNO3 → 3 Fe(NO3)3 + 5 H2O + NO 0,03 0,01 VNO = 0, 01.22, 4 = 0, 224lit

FeCl2 0,015

+

2H2O + 4Fe(OH)2

↓

2NaOH

Bài tập 2 → Fe(OH)2 0,015

↓

+ O2

→ 4Fe(OH)3

↓

+ 2 NaCl

Dễ có được m↓ = 0,015. 107 = 1,605 gam Bài tập 3 Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3 NaNO3 0,3 0,3 2Fe(OH)3 ↓ → Fe2O3 + 3 H2O 0,3 0,15 m↓ = 0,15. 160 = 24 gam

mFe = 0, 02.56 = 1,12 gam

Fe2O3 0,01

Bài tập 4 1, 6 nFe2O3 = = 0, 01mol 160 + 3CO → 2 Fe + 3 CO2 0,02

4.Củng cố thông qua hoạt động luyện tập Hoạt động 3 (5 phút) Hoạt động của GV GV: chuyển giao bài tập

III. Hoạt động luyện tập

1. Thổi 0,3 mol CO qua 0,2 mol Fe2O3

đến phản ứng hoàn toàn. Tính khối lượng chất rắn thu được.

A. 5,60 gam B. 27,2 gam C. 30,9 gam D. 32,0 gam 2. Hoà tan 10 gam hỗn hợp bột Fe và FeO bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ thấy thoát ra 1,12 lít khí (đktc). Dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa tách ra đem nung trong không khí đến lượng không đổi thu được chất rắn nặng m gam. Trị số của m là A. 8 gam C. 10 gam B. 16 gam D. 12 gam 5.Hướng dẫn về nhà: Đọc trước bài hợp kim của sắt

Hoạt động của HS HS: Tự giải quyết chọn đáp án đúng 1. Thổi 0,3 mol CO qua 0,2 mol Fe2O3 đến

phản ứng hoàn toàn. Tính khối lượng chất rắn thu được.

A. 5,60 gam B. 27,2 gam C. 30,9 gam D. 32,0 gam 2. Hoà tan 10 gam hỗn hợp bột Fe và FeO bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ thấy thoát ra 1,12 lít khí (đktc). Dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa tách ra đem nung trong không khí đến lượng không đổi thu được chất rắn nặng m gam. Trị số của m là A. 8 gam C. 10 gam B. 16 gam D. 12 gam

Tiết 54:

HỢP KIM CỦA SẮT

Ngày soạn : 11/03/2019 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Biết được:

- Định nghĩa và phân loại gang, sản xuất gang (nguyên tắc, nguyên liệu, cấu tạo và chuyển vận của lò cao, biện pháp kĩ thuật) .

- Định nghĩa và phân loại thép, sản xuất thép (nguyên tắc chung, phương pháp - ứng dụng của gang, thép. * Trọng tâm − Thành phần gang, thép − Nguyên tắc và các phản ứng hóa học xảy ra khi luyện quặng thành gang và luyện gang thành thép 2.Kĩ năng - Quan sát mô hình, hình vẽ, sơ đồ... rút ra được nhận xét về nguyên tắc và quá trình sản xuất gang, thép.

- Viết các PTHH phản ứng oxi hoá - khử xảy ra trong lò luyện gang, - Phân biệt được một số đồ dùng bằng gang, bằng thép.

- Sử dụng và bảo quản hợp lí được một số hợp kim của sắt.

- Tính khối lượng quặng sắt cần thiết để sản xuất một lượng gang xác định theo hiệu suất.

3.Thái đô Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4. Định hướng phát triển năng lực, phẩm chất: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm , thuyết trình, kĩ thuật đặt câu hỏi ….

2.Phương tiện , thiết bị Giáo viên : SGK 12 ; mô hình 7.2 Học sinh : ôn tập ở nhà III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Chiếu vi deo khoa học về sắt và ứng HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức trong dụng hợp kim sắt tạo ra nền văn minh học đầu sinh quan sát. Thầy cùng các em vào bài Tò mò ,muốn tìm hiểu học hôm nay

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,6 : Tìm hiểu về khái niệm ,phân loại gang + Nhóm 2,5 : HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc Tìm hiểu về sản xuất gang nhóm + Nhóm 3,4 : +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm Tìm hiểu về thép +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ GV: bao quát chung cả lớp. Có thể giúp đỡ các hs nếu găp khó khăn

+ Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

❖ GV bổ sung, sửa chữa những chổ chưa chính xác trong định nghĩa và phân loại về Nhóm 1,6 Báo cáo : thép của HS và thông báo thêm: Hiện nay có tới 8000 chủng loại thép khác nhau. Nhóm 2,5 Báo cáo : Hàng năm trên thế giới tiêu thụ cỡ 1 tỉ tấn Nhóm 3,4 Báo cáo : gang thép.

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức I – GANG 1. Khái niệm: Gang là hợp kim của sắt và cacbon trong đó có từ 2 – 5% khối lượng cacbon, ngoài ra còn có một lượng nhỏ các nguyên tố Si, Mn, S, . Phân loại: Có 2 loại gang a) Gang xám: Chứa cacbon ở dạng than chì. Gang xám được dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa,… b) Gang trắng - Gang trắng chứa ít cacbon hơn và chủ yếu ở dạng xementit (Fe3C).

- Gang trắng (có màu sáng hơn gang xám) được dùng để luyện thép.

3. Sản xuất gang a) Nguyên tắc: Khử quặng sắt oxit bằng than cốc trong lò cao. b) Nguyên liệu: Quặng sắt oxit (thường là hematit đỏ Fe2O3), than cốc và chất chảy (CaCO3 hoặc SiO2). c) Các phản ứng hoá học xảy ra trong quá trình luyện quặng thành gang ❖ Phản ứng tạo chất khử CO C + O2

t0

CO2 0

CO2 + C

t

2CO

❖ Phản ứng khử oxit sắt - Phần trên thân lò (4000C) 3Fe2O3 + CO

t0

2Fe3O4 + CO2•

- Phần giữa thân lò (500 – 600 C) 0

Fe3O4 + CO

t0

3FeO + CO2•

- Phần dưới thân lò (700 – 800 C) 0

FeO + CO

❖ Phản ứng tạo xỉ (1000 C)

t0

Fe + CO2•

0

CaO + SiO2 → CaSiO3

CaCO3 → CaO + CO2

II – THÉP 1. Khái niệm: Thép là hợp kim của sắt chứa từ 0,01 – 2% khối lượng cacbon cùng với một số nguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni,…)

2. Phân loại a) Thép thường (thép cacbon) - Thép mềm: Chứa không quá 0,1%C. Thép mềm dễ gia công, được dùng để kép sợi,, cán thành thép lá dùng chế tạo các vật dụng trong đời sống và xây dựng nhà cửa.

- Thép cứng: Chứa trên 0,9%C, được dùng để chế tạo các công cụ, các chi tiết máy như các vòng bi, vỏ xe bọc thép,… b) Thép đặc biệt: Đưa thêm vào một số nguyên tố làm cho thép có những tính chất đặc biệt.

- Thép chứa 13% Mn rất cứng, được dùng để làm máy nghiền đá.

- Thép chứa khoảng 20% Cr và 10% Ni rất cứng và không gỉ, được dùng làm dụng cụ gia đình (thìa, dao,…), dụng cụ y tế.

- Thép chứa khoảng 18% W và 5% Cr rất cứng, được dùng để chế tạo máy cắt, gọt như máy phay, máy nghiền đá,…

3. Sản xuất thép a) Nguyên tắc: Giảm hàm lượng các tạp chất C, Si, S, Mn,…có trong thành phần gang bằng cách oxi hoá các tạp chất đó thành oxit rồi biến thành xỉ và tách khỏi thép.

4. Củng cố:GV: vậy trọng tâm bài học hôm nay là gì? Ai có thể khái quát hóa được?

HS: tham gia tóm tắt, và kết luận 5. .Hướng dẫn về nhà :Về nhà làm bài tập 1,2,3 sgk hóa học 12

Tự chọn 21(A1) Tự chọn 7(A3) Ngày soạn :11 /03/2019 I. Mục tiêu bài học:

BÀI TẬP VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT

1.Kiến Thức Củng cố tính chất hóa học về kim loại Sắt và hợp chất 2.Kĩ năng Kĩ năng giải bài tập về kim loại Sắt và hợp chất 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4.Định hướng các năng lực được hình thành: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực sáng tạo.

II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài

Sĩ số

HS vắng

3. Bài mới: Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Ở các giờ học trước các em đã được HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức trong nghiên cứu về sắt và hợp chất. bài tập về sắt đầu rất đa dạng và phong phú vì sắt là kim loại Tò mò ,muốn tìm hiểu đa hóa trị .vậy trong các em đã biết bao nhiêu dạng bài tập về sắt?khó hay dễ ta vào bài hôm nay Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 làm bài tập 1: Cho 22,4g Fe tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng, dư, sau khi phản ứng kết thúc tạo ra 0,1 HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm mol NO và a mol NO2 (sản phẩm khử HNO3 việc nhóm chỉ tạo NO và NO2). Giá trị của a là: +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm A. 0,5 B. 0,3 C. 0,4 D. 0,9 +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ

+ Nhóm 2,4 làm bài tập 2: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 0,05 mol H2. Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X trong dung dịch H2SO4 đặc thu được thể tích khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất) ở điều kiện tiêu chuẩn là A. 448 ml.

B. 224 ml.

C. 336 ml.

D. 112 ml.

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

+ Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1,3 Báo cáo: Nhóm 2,4 Báo cáo:

+ Hướng dẫn hs nên sử dụng phươnh pháp bảo toàn electron GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Hướng dẫn giải1

nFe =

22, 4 = 0, 4(mol ) ; 56

mol N+5 +1e → N+4 (NO2) a a Ta có: 0,3 + a = 1,2 a = 0,9  Đáp án: D

Fe - 3e → Fe3+ 0,4

1,2

Hướng dẫn giải 2 Thực chất phản ứng khử các oxit trên là H2 + O ⎯→ H2O 0,05 → 0,05 mol Đặt số mol hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 lần lượt là x, y, z. Ta có: nO = x + 4y + 3z = 0,05 mol (1) 3 , 0 4 − 0 , 0 5  1 6 = = 0 , 0 4 m o l F e n 5 6  x + 3y + 2z = 0,04 mol (2) Nhân hai vế của (2) với 3 rồi trừ (1) ta có: x + y = 0,02 mol.

Mặt khác: 2FeO + 4H2SO4 ⎯→ Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O x → x/2 2Fe3O4 + 10H2SO4 ⎯→ 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O y → y/2 x + y0 , 2 = == 0 , 0 1 m o l S O 2  tổng: n 2 2 V =224m l.

SO Vậy: Đáp án B. 2

4.Củng cố: GV: yêu cầu hs năm được kĩ năng giải bài tập về sắt ., hợp chất của sắt tác dụng với dung dịch axit HNO3 5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập chương sắt

Ngày

/ /2019

PHT PHỤ TRÁCH TỔ

Tiết 55:

LUYỆN TẬP :TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT

Ngày soạn : 15/03/2019 I. Mục tiêu bài học:

1.Kiến Thức Củng cố tính chất hóa học về kim loại Sắt và hợp chất 2.Kĩ năng Kĩ năng giải bài tập về kim loại Sắt và hợp chất 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4.Định hướng các năng lực được hình thành: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực sáng tạo.

II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp:Dạy học nhóm , thuyết trình, đàm thoại ….

2.Phương tiện , thiết bị Giáo viên : Giáo án, hệ thống bài tập…

Học sinh : ôn tập ở nhà III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài 3. Bài mới

Sĩ số

HS vắng

Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Các em đã được tìm hiểu về sắt và hợp HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến chất.Vậy đến thời điểm này đọng lại trong em thức trong đầu những kiến thức như thế nào?để kiểm chứng kết Tò mò ,muốn tìm hiểu quả thực hiện và khắc sâu thêm kiến thức ta vào giờ học hôm nay .

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 3 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm bàn học trong lớp + Nhóm 1 :làm bài tập 1,2 Bài 1: Viết cấu hình electron của Fe, Fe2+ và Fe3+. Từ đó hãy cho biết tính chất hoá học cơ bản của sắt là gì

Bài 2: Hoàn thành các PTHH của phản ứng theo sơ đồ sau: (1)

FeCl2

Fe (2) (3) (4) (6)

(5)

FeCl3

+ Nhóm 2: làm bài tập 3,4 Bài 3: Điền CTHH của các chất vào những chổ trống và lập các PTHH sau: a) Fe + H2SO4 (đặc) → SO2 + … b) Fe + HNO3 (đặc) → NO2 + … c) Fe + HNO3 (loãng) → NO + … d) FeS + HNO3 → NO + Fe2(SO4)3 +) Bài 4: Bằng phương pháp hoá học, hãy phân biệt 3 mẫu hợp kim sau: Al – Fe, Al – Cu và Cu – Fe. + Nhóm 3: làm bài tập 3,4 Bài 5: Một hỗn hợp bột gồm Al, Fe, Cu. Hãy trình bày phương pháp hoá học để tách riêng từng kim loại từ hỗn hợp đó. Viết PTHH của các phản ứng.

GV: bao quát chung cả lớp. Có thể giúp đỡ các hs nếu găp khó khăn

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 Báo cáo : Nhóm 2 Báo cáo : Nhóm 3 Báo cáo :

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Hướng dẫn 1: 6 2 Cấu hình Fe: [Ar]3d 4s Cấu hình Fe2+: [Ar]3d6 Cấu hình Fe3+: [Ar]3d5 Hướng dẫn 2 (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) FeCl2 + Mg → MgCl2 + Fe (3) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (4) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 (5) 2FeCl3 + 3Mg → 3MgCl2 + 2Fe (6) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Hướng dẫn3 a) 2Fe + 6H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O b) Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O c) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O d) FeS + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO + Fe(NO3)3 + H2O

Hướng dẫn 4

❖ Cho 3 mẫu hợp kim trên tác dụng với dung dịch NaOH, mấu nào không thấy sủi bọt khí là mẫu Cu – Fe. ❖ Cho 2 mẫu còn lại vào dung dịch HCl dư, mẫu nào tan hết là mẫu Al – Fe, mẫu nào không tan hết là mẫu Al – Cu. Hướng dẫn 5 Al, Fe, Cu

dd HCl dö

Cu

AlCl3, FeCl2, HCl dö NaOH dö

Fe(OH)2

O2 + H2O t

0

Fe(OH)3 t0

Fe2O3

CO t0

Fe

NaAlO2, NaOH dö CO2 dö

Al(OH)3 t0

Al2O3 ñpnc

Al

4.Củng cố thông qua hoạt động luyện tập Hoạt động 3 (5 phút) III. Hoạt động luyện tập Hoạt động của GV GV: chuyển giao bài tập

Hoạt động của HS HS: Tự giải quyết chọn đáp án 1. Biết Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2. Xác định vị trí của nguyên tố đúng Fe trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Số thứ tự Chu kỳ Nhóm 1. ĐA A A. 26 4 VIIIB 2. ĐA D B. 25 3 IIB 3. ĐA B C. 26 4 IIA 4. ĐA C D. 20 3 VIIIA 2. Cấu hình electron nào dưới đây được viết đúng?

A. 26Fe (Ar) 4s13d7 B. 26Fe2+ (Ar) 4s23d4 C. 26Fe2+ (Ar) 3d44s2 D. 26Fe3+ (Ar) 3d5 3. Tính chất vật lý nào dưới đây không phải là tính chất vật lý của Fe? A. Kim loại nặng, khó nóng chảy B. Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn C. Dẫn điện và nhiệt tốt D. Có tính nhiễm từ 4. Phản ứng nào sau đây đã được viết không đúng? t ⎯→ A. 3Fe + 2O2 ⎯ Fe3O4 t ⎯→ 2FeCl3 B. 2Fe + 3Cl2 ⎯ t ⎯→ C. 2Fe + 3I2 ⎯ 2FeI3 t ⎯→ FeS D. Fe + S ⎯

5.Hướng dẫn về nhà:GV giao bài tập về nhà Để 28 gam bột sắt ngoài không khí một thời gian thấy khối lượng tăng lên thành 34,4 gam. Tính % sắt đã bị oxi hóa, giả thiết sản phẩm oxi hóa chỉ là sắt từ oxit.

A. 48,8% B. 60,0% C. 81,4% D. 99,9%

Tiết 56: CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM Ngày soạn : 15/03/2019 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức + Biết được: - Vị tri, cấu hinh electron hoa trị, tính chất vật lí (độ cứng, màu, khối lượng riêng) của crom, số oxi hoá; tính chất hoá học của crom là tính khử (phản ứng với oxi, clo, lưu huỳnh, dung dịch axit).

- Tính chất của hợp chất crom (III), Cr2O3, Cr(OH)3 (tính tan, tính oxi hoá và tính khử, tính lưỡng tính); Tính chất của hợp chất crom (VI), K2CrO4, K2Cr2O7 (tính tan, màu sắc, tính oxi hoá).

2.Kĩ năng - Dự đoán và kết luận được về tính chất của crom và một số hợp chất .

- Viết các PTHH thể hiện tính chất của crom và hợp chất crom.

- Tính thể tích hoặc nồng độ dung dịch K2Cr2O7 tham gia phản ứng.

Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo nguyên tử crom và các phản ứng đặc trưng của crom − Tính chất hoá học cơ bản của các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO3; K2CrO4, K2Cr2O7 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4. Định hướng phát triển năng lực, phẩm chất: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm , thuyết trình, đàm thoại ….

2.Phương tiện , thiết bị Giáo viên : Giáo án, hệ thống bài tập…

Học sinh : ôn tập ở nhà III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài

Sĩ số

HS vắng

3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Crom là một trong những kim loại HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức trong cứng nhất và có rất nhiều ứng dụng trong đầu thực tế,muối crom mat đươc ứng dụng Tò mò ,muốn tìm hiểu trong nghành phân tích.Vậy crom và hợp chất crom có nhứng tính chất lý –hóa gì ta vào bài hôm nay.

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1, : Nghiên cứu vị trí – cấu hình – tính chất vật lý của crom + Nhóm 2: Nghiên cứu tính chất hóa học của crom + Nhóm 3: Nghiên cứu hợp chất crom (III) + Nhóm 4: Nghiên cứu hợp chất crom (VI) GV: bao quát chung cả lớp. Có thể giúp đỡ các hs nếu găp khó khăn ❖ GV giới thiệu về tính khử của kim loại Cr so với Fe và các mức oxi hoá hay gặp của crom  Cr không tác dụng với dung dịch HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nguội.

Hoạt động của HS HS: Hình thành các nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

Nhóm 1 Báo cáo : ❖ GV ?: Vì sao hợp chất Cr vừa thể hiện tính khử, vừa Nhóm 2, Báo cáo : Nhóm 3 Báo cáo : thể hiện tính oxi hoá ?

Nhóm 4 Báo cáo : 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O − 2CrO2 + 3Br2 + 8OH → 2CrO24− + 6Br- + 4H2O 3+

❖ Trong dung dịch của ion Cr2O27− luôn có cả ion CrO24− ở trạng thái cân bằng với nhau:

Cr2O72- + H2O

2CrO24- + 2H+

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

I. Vị trí – cấu hình – tính chất vật lý của crom ❖ HS viết cấu hình electron nguyên tử của Cr. - Ô 24, nhóm VIB, chu kì 4.

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1.

Crom là kim loại màu trắng bạc, có khối lượng riêng lớn (d = 7,2g/cm3), t0nc = 18900C. - Là kim loại cứng nhất, có thể rạch được thuỷ tinh.

II.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC - Là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.

- Trong các hợp chất crom có số oxi hoá từ +1 → +6 (hay gặp +2, +3 và +6).

1. Tác dụng với phi kim t0 4Cr + 3O2 ⎯⎯ → 2Cr2O3 t 2Cr + 3Cl2 ⎯⎯ → 2CrCl3 0

t 2Cr + 3S ⎯⎯ →Cr2 S3 0

2. Tác dụng với nước Cr bền với nước và không khí do có lớp màng oxit rất mỏng, bền bảo vệ  mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt và dùng Cr để chế tạo thép không gỉ.

3.Tác dụng với axit ❖ HS viết PTHH của các phản ứng giữa kim loại Cr với các axit HCl và H 2SO4 loãng.

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2 III – HỢP CHẤT CỦA CROM 1. Hợp chất crom (III) a) Crom (III) oxit – Cr2O3 ❖ Cr2O3 là chất rắn, màu lục thẩm, không tan trong nước. ❖ Cr2O3 là oxit lưỡng tính Cr2O3 + 2NaOH (đặc) → 2NaCrO2 + H2O Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)3 ❖ Cr(OH)3 là chất rắn, màu lục xám, không tan trong nước. ❖ Cr(OH)3 là một hiđroxit lưỡng tính Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O Cr(OH)3+ 3HCl → CrCl3 + 3H2O ❖ HS dẫn ra các PTHH để minh hoạ cho tính chất đó của hợp chất Cr 3+. ❖ Tính khử và tính oxi hoá: Do có số oxi hoá trung gian nên trong dung dịch vừa có tính oxi hoá (môi trường axit) vừa có tính khử (trong môi trường bazơ) 2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+ 2. Hợp chất crom (VI) a) Crom (VI) oxit – CrO3 ❖ CrO3 là chất rắn màu đỏ thẫm. ❖ Là một oxit axit CrO3 + H2O → H2CrO4 (axit cromic) 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (axit đicromic) ❖ Có tính oxi hoá mạnh: Một số chất hữu cơ và vô cơ (S, P, C, C2H5OH) bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3. b) Muối crom (VI) ❖ Là những hợp chất bền.

- Na2CrO4 và K2CrO4 có màu vàng (màu của ion CrO24− )

- Na2Cr2O7 và K2Cr2O7 có màu da cam (màu của ion Cr2O27− ) ❖ Các muối cromat và đicromat có tính oxi hoá mạnh. +6

+2

K 2Cr2O7 + 6FeSO 4 + 7H 2SO4 +3

+3

3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K 2SO4 + 7H2O

4.Củng cố thông qua hoạt động luyện tập Hoạt động 3 (5 phút) III. Hoạt động luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: chuyển giao bài tập HS: Tự giải quyết chọn đáp án đúng 1. Trong các cấu hình electron của nguyên tử và ion crom sau đây, cấu hình electron nào không đúng 1. B 5 1 A. 24Cr: (Ar)3d 4s .

2. D B. 24Cr: (Ar)3d44s2.

3. C 2+ 4 C. 24Cr : (Ar)3d . và 82,29% Cr D. 24Cr3+: (Ar)3d3.

2. Trong các cấu hình electron của nguyên tử và ion crom sau đây, cấu hình electron nào đúng A. 24Cr: (Ar)3d44s2.

B. 24Cr2+: (Ar)3d34s1.

C. 24Cr2+: (Ar)3d24s2.

D. 24Cr3+: (Ar)3d3.

3. Cho 100 gam hợp kim của Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 5,04 lít khí (đktc) và một phần rắn không tan. Lọc lấy phần không tan đem hoà tan hết bằng dung dịch HCl dư (không có không khí) thoát ra 38,8 lít khí (đktc). Thành phần % khối lượng các chất trong hợp kim là A. 13,66%Al; 82,29% Fe và 4,05% Cr B. 4,05% Al; 83,66%Fe và 12,29% Cr C. 4,05% Al; 82,29% Fe và 13,66% Cr D. 4,05% Al; 13,66% Fe và 82,29% Cr

5.Hướng dẫn về nhà:GV giao bài tập về nhà

Tự chọn 22 (A1)

BÀI TẬP VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT (2/2)

Tự chọn 8 (A3)

Số tiết: 02

Ngày soạn 17 /03/2019 TIẾT 2 I. Mục tiêu: 1.Kiến Thức Củng cố tính chất hóa học về kim loại Sắt và hợp chất 2.Kĩ năng Kĩ năng giải bài tập về kim loại Sắt và hợp chất 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4.Định hướng các năng lực được hình thành: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực sáng tạo.

I. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 II. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: Trình bày sự khác nhau giữa gang và thép?

HS vắng

3. Bài mới Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự bàn học Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc trong lớp theo nhóm + Nhóm 1,3 làm bài tập 1: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm với 9,66 gam hỗn hợp X gồm FexOy và nhôm, thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch D, 0,672 lít khí (đktc) và chất không tan Z. Sục CO2 đến dư vào dung dịch D lọc kết tủa và nung đến khối lượng không đổi được 5,1 gam chất rắn. a. Khối lượng của FexOy và Al trong X lần lượt là A. 6,96 gam và 2,7gam.

B. 5,04 gam và 4,62 gam.

C. 2,52 gam và 7,14 gam. D. 4,26 gam và 5,4 gam. b. Công thức của oxit sắt là

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV

A. FeO. C. Fe3O4.

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

B. Fe2O3.

D. Không xác định.

+ Nhóm 2,4 làm bài tập 2: Cho một luồng CO đi qua ốngsứ đựng 0,04 mol hỗn hợpA gồm FeO và Fe2O3 đốt nóng.Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được B gồm 4 chất nặng 4,784 gam. Khí đi ra khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu được 9,062 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng Fe2O3 trong hỗn hợp A là A. 86,96%.

B. 16,04%.

C. 13,04%.

D. 6,01%.

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết + Hướng dẫn hs nên sử dụng phươnh pháp bảo toàn electron

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1,3 Báo cáo: Nhóm 2,4 Báo cáo:

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Hướng dẫn giải1 a.2yAl+3FexOy→yAl2O3+3xFe (1) Al + NaOH + H2O →NaAlO2 +3/2H2 (2)   0,02 0,02 0,03 NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3

(3)

t0

2Al(OH)3 ⎯⎯ (4) → Al2O3 + 3H2O Nhận xét: Tất cả lượng Al ban đầu đều chuyển hết về Al2O3 (4). Do đó 5 ,1 =2  =0,1 mol  mAl = 0,1.27 = 2,7 gam A l2 O nAl (ban đầu) = 2 n 3 1 0 2

mFexOy = 9,66 – 2,7 = 6,96 gam Đáp án A.

5 ,1 =0,1 (mol)  mAl = 0,1.27 = 2,7 gam 1 0 2

=2  b. nAl (ban đầu) = 2 n A l2 O 3

Theo định luật bảo toàn khối lượng nguyên tố oxi, ta có:

n n O ( t r o n g F e O )= O ( t r o n g A lO ) = 1,5.0,08 = 0,12 mol xy 23

6 , 9 6 − 0 , 1 2 .

1 6 n = = 0 , 0 9 ( m o l ) F e 5 6 nFe : nO = 0,09 : 0,12 = 3 : 4. CTPT là Fe3O4 Đáp án C. Hướng dẫn giải 2 0,04 mol hỗn hợp A (FeO và Fe2O3) + CO → 4,784 gam hỗn hợp B + CO2.

CO2 + Ba(OH)2 dư ⎯→ BaCO3  + H2O n = n = 0 , 0 4 6 m o l C O B a C O 2 3

n = 0 , 0 4 6 m o l C O ( p . ­)= C O và n 2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

mA + mCO = mB + mCO2  mA = 4,784 + 0,04644 − 0,04628 = 5,52 gam. =ym ol trong hỗn hợp B ta có: 2 3 Đặt nFeO = x mol, nFeO x + y= 0 ,0 4 ol  x=0,01m   7 2 x + 1 6 0 y= 5 ,5 ol 2 → y=0,03m  0 ,0 1  7 21 0 1 = 1 3 ,0 4 %  %mFeO = 5 ,5 2  %Fe2O3 = 86,96%

Đáp án A 4.Củng cố: GV: yêu cầu hs năm được kĩ năng giải bài tập về sắt, hợp chất của sắt tác dụng với dung dịch axit HNO3 5. Hướng dẫn về nhà: Làm các bài tập cùng dạng trong sách bài tập chương sắt Ngày

/ /2019

PHT PHỤ TRÁCH TỔ

Tiết 57: LUYỆN TẬP: ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG Ngày soạn : 23/03/2019 I. Mục tiêu bài học:

1.Kiến Thức Củng cố tính chất hóa học về Đồng và hợp chất của đồng 2.Kĩ năng Kĩ năng giải bài tập về Đồng và hợp chất của đồng 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4.Định hướng các năng lực được hình thành: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực sáng tạo.

II. Chuẩn bị: 1.Phương phápDạy học nhóm , thuyết trình, đàm thoại ,kỹ thuật tia chớp, kỹ thuật chia sẻ nhóm đôi 2.Phương tiện , thiết bị Giáo viên : Giáo án, hệ thống bài tập…

Học sinh : ôn tập ở nhà III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài

Sĩ số

HS vắng

3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Đồng là kim loại được loài người sử dụng từ rất HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến sớm.sở dĩ vậy là do kim loại này có tính khử yếu dễ thức trong đầu được điều chế. Các dạng bài tập của Cu cũng tương Tò mò ,muốn tìm hiểu đối phong phú và đa dạng,để hiểu rõ hơn về Cu và hợp chất ta vào giờ luyện tập hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm bàn học trong lớp + Nhóm 1 làm bài tập 1 : Hoàn thành phương trình hoá học của các phản ứng trong dãy chuyển đổi sau: Cu

(1)

CuS

(2)

Cu(NO3)2

(3)

Cu(OH)2

(4)

CuCl2

(5)

Cu

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm

+Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Nhóm 2:làm bài tập 2 : Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8g X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đkc) bay ra. Giá trị V là A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D. 3,36

+ Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện + Nhóm 3:làm bài tập 3 : Hòa tan hoàn toàn 30,4 gam chất rắn X gồm nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Cu, CuS, Cu2S và S bằng dung dịch HNO3 dư, thoát ra 20,16 lít khí NO duy nhất (đktc) và Nhóm 1 Báo cáo : dung dịch Y. Thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch Nhóm 2, Báo cáo : Nhóm 3 Báo cáo : Y thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 81,55.

B. 110,95.

C. 115,85.

D. 104,20.

GV: bao quát chung cả lớp. Có thể giúp đỡ các hs nếu găp khó khăn GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức HD1 t0

Cu + S CuS (1) CuS + HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O (2) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3 (3) Cu(OH)2+ 2HCl → CuCl2 + 2H2O (4)

CuCl2 + Zn → Cu + ZnCl2 (5)

HD2 %khối lượng của sắt = 100% - 43,24% = 56,76% 56, 76 1  nFe = 14,8. . = 0,15 (mol) 100 56 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2  nFe = nH2 = 0,15  V = 0,15.22,4 = 3,36 lít HD3 : Quy đổi hỗn hợp X thành hỗn hợp Cu và S. Quá trình oxi hóa : Cu → Cu+2 + 2e x 2x +6 S → S + 6e y 6y +5 +2 Quá trình oxi khử : N + 3e → N (NO) 3.0,9 0,9 2 x+ 6 y= 0 ,9 .3 ol  x=0,3m  Ta có hệ phương trình:   6 4 x+ 3 2 y= 3 0 ,4 y=0,35m ol  Ba2+ + SO42- → BaSO4 0,35 0,35 2+ Cu + 2OH → Cu(OH)2 0,3 0,3

Vậy m = 0,35.233 + 0,3. 98 = 110,95 gam. Đáp án B.

4.Củng cố thông qua hoạt động luyện tập Hoạt động 3 (5 phút) III. Hoạt động luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: chuyển giao bài tập HS: Tự giải quyết chọn đáp án đúng 1. Cho 19,2g Cu vào 1 lít dung dịch gồm H2SO4 0,5M và KNO3 0,2M thấy giải 1. Cho 19,2g Cu vào 1 lít dung dịch gồm H2SO4 phóng khí NO. Viết phương trình hóa học 0,5M và KNO3 0,2M thấy giải phóng khí NO. Viết cho phản ứng xảy ra và tính thể tích khí phương trình hóa học cho phản ứng xảy ra và tính thể tích khí NO ở đktc.

NO ở đktc.

A. 1,12 lít.

B. 2,24 lít.

A. 1,12 lít.

B. 2,24 lít.

C. 4,48 lít.

D. 3,36 lít.

C. 4,48 lít.

D. 3,36 lít.

2. Một thanh đồng nặng 140,8g ngâm trong 2. Một thanh đồng nặng 140,8g ngâm trong dung dung dịch AgNO3 một thời gian lấy ra rửa dịch AgNO3 một thời gian lấy ra rửa nhẹ sấy khô cân nhẹ sấy khô cân được 171,2g. Thể tích dung được 171,2g. Thể tích dung dịch AgNO3 32% (D=1,2 dịch AgNO3 32% (D=1,2 g/ml) đã tác dụng g/ml) đã tác dụng với thanh đồng là A. 177 lít.

B. 177 ml. với thanh đồng là C. 88,5 lít.

D. 88,5 ml.

A. 177 lít.

B. 177 ml.

3.

Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch C. 88,5 lít.

D. 88,5 ml.

3. Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung HNO3 loãng, dư thu được 4,48 lít khí duy nhất NO dịch HNO3 loãng, dư thu được 4,48 lít khí (đktc). M là kim loại nào ?

A. Mg. B. Cu. duy nhất NO (đktc). M là kim loại nào ?

C. Fe. D. Zn. A. Mg. B. Cu. C. Fe. D. Zn.

5.Hướng dẫn về nhà:GV giao bài tập về nhàbt 1,2,3,4,5,6 sgk

Tiết 58: LUYỆN TẬP:SƠ LVƯỢC VỀ NIKEN, KẼM,CHÌ,THIẾC Ngày soạn : 23/03/2019 I. Mục tiêu bài học:

1.Kiến Thức Củng cố tính chất hóa học về Niken, kẽm, chì, thiếc 2.Kĩ năng Kĩ năng giải bài tập về Niken, kẽm, chì, thiếc 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4.Định hướng các năng lực được hình thành: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực sáng tạo.

II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm , thuyết trình, đàm thoại ….

2.Phương tiện , thiết bị Giáo viên : Giáo án, hệ thống bài tập…

Học sinh : ôn tập ở nhà III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài

Sĩ số

HS vắng

3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Zn,Ni,Pb là một trong số các kim loại HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức trong có tầm quan trọng trong nền công nghiệp đầu hiện đại.Vậy chúng co những tính chất như Tò mò ,muốn tìm hiểu thế nào ta vào bài học hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 làm bài tập 1 : HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm Nhúng thanh kim loại M hoá trị 2 vào dung dịch việc nhóm CuSO4, sau một thời gian lấy thanh kim loại ra +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm thấy khối lượng giảm 0,05%. Mặt khác nhúng +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ thanh kim loại trên vào dung dịch Pb(NO 3)2, sau một thời gian thấy khối lượng tăng 7,1%. Xác + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành định M, biết rằng số mol CuSO4 và Pb(NO3)2 tham nhóm mới theo sự phân công của GV gia ở 2 trường hợp như nhau.

A. Al. B. Zn. C. Mg. D. Fe. + Nhóm 2,4:làm bài tập 2 : Nhúng thanh kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4. Sau khi khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lượng thanh kẽm tăng 2,35% so với ban đầu. Hỏi khối lượng thanh kẽm ban đầu.

A. 60 gam.B. 70 gam.C. 80 gam.D. 90 gam.

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1,3 Báo cáo : Nhóm 2, Báo cáo :

GV: bao quát chung cả lớp. Có thể giúp đỡ các hs + nếu găp khó khăn GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Giải 1 Gọi m là khối lượng thanh kim loại, M là nguyên tử khối của kim loại, x là số mol muối phản ứng.

M + CuSO4 ⎯→ MSO4 + Cu M (gam) → 1 mol ⎯⎯⎯⎯⎯→ 64 gam, giảm (M – 64)gam.

0,05.m 0,05.m x mol ⎯⎯⎯⎯→ giảm 100 gam.  x = 100 (1) M − 64 M + Pb(NO3)2 → M(NO3)2 + Pb M (gam) → 1 mol ⎯⎯⎯⎯→ 207, tăng (207 – M) gam 7,1.m 7,1.m x mol ⎯⎯⎯⎯⎯→ tăng 100 gam  x = 100 (2) 207 − M 0,05.m 7,1.m 100 = 100 Từ (1) và (2) ta có: (3) 207 − M M − 64 Từ (3) giải ra M = 65. Vậy kim loại M là kẽm. Đáp án B. Giải 2 2,35a Gọi khối lượng thanh kẽm ban đầu là a gam thì khối lượng tăng thêm là 100 gam.

Zn + CdSO4 ⎯→ ZnSO4 + Cd 65 → 1 mol ⎯⎯⎯⎯⎯→ 112, tăng (112 – 65) = 47 gam 8,32 2,35a (=0,04 mol) ⎯→ 208 100 gam 1 47 = Ta có tỉ lệ: 0,04 2,35a → a = 80 gam. Đáp án C. 100 4.Củng cố thông qua hoạt động luyện tập

Hoạt động 3 (5 phút) III. Hoạt động luyện tập Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

GV: chuyển giao bài tập 1. Hoà tan hết 5,3g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Zn, Al và Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng, thu được 3,136 lít khí (đktc) và mg muối sunfat. m nhận giá trị bằng A. 32,18g.

B. 19,02g.

C. 18,74g.

D. 19,3g.

2. Hoà tan hết 1,72g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn và Fe bằng dung dịch HCl, thu được V lít khí (đktc) và 3,85g muối clorua khan. V nhận giá trị bằng A. 1,344 lít.

B. 2,688 lít.

C. 1,12 lít.

D. 3,36 lít.

3. Cho 40g hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với oxi dư nung nóng thu được 46,4g chất rắn X. Thể tích dung dịch HCl 2M có khả năng phản ứng với chất rắn X là A. 400ml.

B. 300ml.

C. 200ml.

D. 100ml.

4. Chất nào sau đây tác dụng được với vàng kim loại ?

A. Oxi không khí.

B. Hỗn hợp axit HNO3 và HCl có tỉ lệ số mol 1:3.

C. Axit HNO3 đặc nóng.

D. Dung dịch H2SO4 đặc nóng.

HS: Tự giải quyết chọn đáp án đúng 1. Hoà tan hết 5,3g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Zn, Al và Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng, thu được 3,136 lít khí (đktc) và mg muối sunfat. m nhận giá trị bằng A. 32,18g.

B. 19,02g.

C. 18,74g.

D. 19,3g.

2. Hoà tan hết 1,72g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn và Fe bằng dung dịch HCl, thu được V lít khí (đktc) và 3,85g muối clorua khan. V nhận giá trị bằng A. 1,344 lít.

B. 2,688 lít.

C. 1,12 lít.

D. 3,36 lít.

3. Cho 40g hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với oxi dư nung nóng thu được 46,4g chất rắn X. Thể tích dung dịch HCl 2M có khả năng phản ứng với chất rắn X là A. 400ml.

B. 300ml.

C. 200ml.

D. 100ml.

4. Chất nào sau đây tác dụng được với vàng kim loại ?

A. Oxi không khí.

B. Hỗn hợp axit HNO3 và HCl có tỉ lệ số mol 1:3..

C. Axit HNO3 đặc nóng.

D. Dung dịch H2SO4 đặc nóng. .

5.Hướng dẫn về nhà:GV giao bài tập về nhàbt 1,2,3, sgk

Tự chọn 23(A1) Tự chọn 9(A3) Ngày soạn :24 /03/2019 I. Mục tiêu bài học:

BÀI TẬP VỀ CROM (1/1) Số tiết: 01

.Kiến Thức Củng cố tính chất hóa học về Crom 2.Kĩ năng Kĩ năng giải bài tập về Crom 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4.Định hướng các năng lực được hình thành: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực sáng tạo.

II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm , thuyết trình, đàm thoại ….

2.Phương tiện , thiết bị Giáo viên : Giáo án, hệ thống bài tập…

Học sinh : ôn tập ở nhà III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài 3. Bài mới

Sĩ số

HS vắng

Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Crom là kim cứng nhất trong các kim loại loại HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến bền trong không khí, nước vì có lớp màng oxit bảo thức trong đầu vệ bên ngoài ,. Các dạng bài tập của Cr có các dạng Tò mò ,muốn tìm hiểu như thế nào. Để hiểu rõ hơn về bài tập crom ta vào bài học hôm nay Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 làm bài tập 1: .

(1) (2) (3) (4) (5) Cr2O3 Cr Cr2(SO4)3 Cr(OH)3 Na[Cr(OH)4] Cr(OH)3 HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc (12) (6) nhóm (11) (10) (9) (8) (7) Cr(OH)2 CrSO4 Cr2(SO4)3 K 2Cr2O7 K 2CrO4 CrCl3 +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ

+ Nhóm 2,4 làm bài tập 2: Hoà tan hết 18,2 gam hỗn hợp Zn và Cr trong HNO3 loãng thu được dung dịch A và 3,36 lít (đktc) hỗn hợp hai khí không màu có khối lượng 5,20 gam, trong đó có một khí hoá nâu ngoài không khí. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. .

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

+ Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1,3 Báo cáo: Nhóm 2,4 Báo cáo:

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Hướng dẫn giải 1 o

t a) Cr2O3 + 2Al ⎯⎯ → 2Cr + Al2O3 o

t 2Cr + 6H2SO4 ⎯⎯ → Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Cr2(SO4)3 + 6NaOH → 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 Cr(OH)3 + NaOH → Na[Cr(OH)4] Na[Cr(OH)4] + CO2 → Cr(OH)3 + NaHCO3 Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O 2CrCl3 + 3Cl2 + 16KOH → 2K2CrO4 + 12KCl + 8H2O 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O Cr2(SO4)3 + Zn → 2CrSO4 + ZnSO4 CrSO4 + 2NaOH → Cr(OH)2 + Na2SO4 o

t 4Cr(OH)2 + O2 ⎯⎯ → 2Cr2O3 + 4H2O Hướng dẫn giải 2 Số mol hỗn hợp khí = 0,15 mol 5,2 = 34,67 Phân tử khối trung bình của 2 khí : M = 0,15

Khí không màu hóa nâu là NO (M = 30) < 34,67 → phân tử khối của khí không màu còn lại > 34,67 phải là N2O.  n + nN2O = 0,15 mol  n = 0,1 mol   nNO = 0,05 mol Ta có :  NO  N 2O 30.nNO + 44.nN2O = 5,2 gam Zn x Cr y

→

N

+

→

+5

Zn2+ + x Cr3+ + y 3e 0,3

2e 2x 3e 3y →

+2

N (NO) 0,1

+1

+5

8e → 2N (N2O) 0,4 0,05  2x + 3y = 0,7 mol (1) và 65x + 52y = 18,2 gam (2) Giải hệ phương trình ta có : x = 0,2 mol và y = 0,1 mol mZn = 0,2.65 = 13 (gam) ; mCr = 0,1.52 = 5,2 (gam).

2N

+

4.Củng cố: GV: yêu cầu hs năm được kĩ năng giải bài tập về crom ., hợp chất của 5.Hướng dẫn về nhà: 1. Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr và Fe trong dung dịch HCl loãng, nóng thu được 448 ml khí (đktc). Lượng crom có trong hỗn hợp là: A. 0,065 gam B. 0,520 gam C. 0,560 gam D. 1,015 gam 2. Tính khối lượng bột nhôm cần dùng để có thể điều chế được 78 gam crom bằng phương pháp nhiệt nhôm.

A. 20,250 gam B. 35,695 gam C. 40,500 gam D. 81,000 gam

Ngày

/ /2019

PHT PHỤ TRÁCH TỔ

Tiết 59: LUYỆN TẬP:ĐỒNG-CROM-HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Ngày soạn : 26/03/2019 I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: Cấu hình electron bất thường của Cr, Cu. Vì sao Cu có số oxi hoá +1,+2. Cr có số oxi hoá +1 → +6.

2. Kĩ năng:Giải các bài tập về, đồng , crom.

3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học

4.Định hướng các năng lực được hình thành: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực sáng tạo.

II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm , thuyết trình, đàm thoại ….

2.Phương tiện , thiết bị Giáo viên : Giáo án, hệ thống bài tập…

Học sinh : ôn tập ở nhà III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài

Sĩ số

HS vắng

3. Bài mới Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Các em đã được tòm hiểu kiến thức cơ HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức trong bản về crom ,đồng. bài tập về 2 kim loại đầu này cũng tương đối phức tạp.để nâng cao kĩ Tò mò ,muốn tìm hiểu năng giải quyết bài tập crom-đồng và hợp chất ta vào bài học hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 làm bài tập 1 : Hòa tan hết 5,4 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Fe và Cr bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch X. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung kết tủa Y trong không khí ở HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được việc nhóm

+thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ

7,8 gam chất rắn. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

+ Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV

+ Nhóm 2,4:làm bài tập 2 : Hoà tan hết 18,2 gam hỗn hợp Zn và Cr trong HNO3 loãng thu được dung dịch A và 3,36 lít HS:Báo cáo kết quả và thảo luận (đktc) hỗn hợp hai khí không màu có khối lượng 5,20 gam, trong đó có một khí hoá nâu ngoài HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện không khí. Tính khối lượng mỗi kim loại trong nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận hỗn hợp đầu.

Nhóm 1, 3 Báo cáo : GV: bao quát chung cả lớp. Có thể giúp đỡ các hs Nhóm 2, 4 Báo cáo : nếu găp khó khăn GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Hướng dẫn giải 1 Đề bài không yêu cầu viết phản ứng nên ta dùng sơ đồ : +HCl

+O , t o

+NaOH

2 2Fe ⎯⎯⎯→ 2FeCl 2 ⎯⎯⎯⎯ → 2Fe(OH)2 ⎯⎯⎯⎯ → Fe2O3 a a/2

+HCl

+O , t o

+NaOH

2 2Cr ⎯⎯⎯→ 2CrCl 2 ⎯⎯⎯⎯ → 2Cr(OH)2 ⎯⎯⎯⎯ → Cr2O3 b b/2

56a + 52b = 5,4 gam (1) 80a + 76b = 7,8 gam (2) Giải hệ phương trình ta có : a = b = 0,05 mol mFe = 0,05 56 = 2,8 gam  % mFe =

2,8  100 = 51,85% 5,4

%mCr = 100 – 51,85 = 48,15%.

Nhóm 2, 4 Báo cáo : Hướng dẫn giải 2 Số mol hỗn hợp khí = 0,15 mol Phân tử khối trung bình của 2 khí : M =

5,2 = 34,67 0,15

Khí không màu hóa nâu là NO (M = 30) < 34,67 → phân tử khối của khí không màu còn lại > 34,67 phải là N2O.  n + nN2O = 0,15 mol  n = 0,1 mol   nNO = 0,05 mol Ta có :  NO 30.n + 44.n = 5,2 gam NO N 2O  N 2O  Zn x Cr y

→ →

Zn2+ + x Cr3+ + y

2e 2x 3e 3y

+5

N

+

3e 0,3

→

+2

N (NO) 0,1 +1

+5

8e → 2N (N2O) 0,4 0,05  2x + 3y = 0,7 mol (1) và 65x + 52y = 18,2 gam (2) Giải hệ phương trình ta có : x = 0,2 mol và y = 0,1 mol mZn = 0,2.65 = 13 (gam) ; mCr = 0,1.52 = 5,2 (gam).

2N

+

4.Củng cố thông qua hoạt động luyện tập Hoạt động 3 (5 phút) Hoạt động của GV GV: chuyển giao bài tập

III. Hoạt động luyện tập Hoạt động của HS HS: Tự giải quyết chọn đáp án đúng

1. Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr và Fe trong dung dịch HCl loãng, nóng thu được 448 ml khí (đktc). Lượng crom có trong hỗn hợp là: A. 0,065 gam B. 0,520 gam C. 0,560 gam D. 1,015 gam

1. Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr và Fe trong dung dịch HCl loãng, nóng thu được 448 ml khí (đktc). Lượng crom có trong hỗn hợp là: A. 0,065 gam B. 0,520 gam C. 0,560 gam D. 1,015 gam 2. Tính khối lượng bột nhôm cần dùng để có thể điều chế được 78 gam crom bằng phương 2. Tính khối lượng bột nhôm cần dùng để pháp nhiệt nhôm. có thể điều chế được 78 gam crom bằng A. 20,250 gam B. 35,695 gam phương pháp nhiệt nhôm.

C. 40,500 gam D. 81,000 gam A. 20,250 gam B. 35,695 gam 3. Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa C. 40,500 gam D. 81,000 gam 0,01 mol CrCl2, rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thì khối lượng kết tủa cuối cùng thu được là: A. 0,86 gam B. 1,03 gam C. 1,72 gam D. 2,06 gam 4. Một oxit kim loại có tỉ lệ phần trăm của oxi trong thành phần là 20%. Công thức của oxit kim loại đó là A. CuO B. FeO C. MgO D. CrO 5. Cho oxit AxO ycủa một kim loại A có giá trị không đổi. Cho 9,6 gam AxOy nguyên chất tan trong HNO3 dư thu được 22,56 gam muối.

Công thức của oxit là A. MgO B. CaO C. FeO D. CuO

3. Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl2, rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thì khối lượng kết tủa cuối cùng thu được là: A. 0,86 gam B. 1,03 gam C. 1,72 gam D. 2,06 gam 4. Một oxit kim loại có tỉ lệ phần trăm của oxi trong thành phần là 20%. Công thức của oxit kim loại đó là A. CuO B. FeO C. MgO D. CrO 5. Cho oxit AxOycủa một kim loại A có giá trị không đổi. Cho 9,6 gam AxOy nguyên chất tan trong HNO3 dư thu được 22,56 gam muối. Công thức của oxit là A. MgO B. CaO C. FeO D. CuO

5.Hướng dẫn về nhà:GV giao HS về nhà chuẩn bị tốt giờ thực hành

Tiết 60: BÀI THỰC HÀNH 5: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SẮT ,CROOM, ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Ngày soạn : 27/03/2019 I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức + Biết được : + Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm cụ thể : − Điều chế FeCl2, Fe(OH)2 và FeCl3, Fe(OH)3 từ sắt và các hoá chất cần thiết. − Thử tính oxi hoá của K2Cr2O7. − Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng.

2.Kĩ năng - Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành được an toàn, thành công các thí nghiệm trên.

- Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng, giải thích và viết các phương trình hoá học. Rút ra nhận xét.

-Viết tường trình thí nghiệm.

Trọng tâm − Điều chế một số hợp chất của sắt. − Tính oxi hóa của Cr+6 và tính khử của Cu. 3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học

4. Định hướng phát triển năng lực, phẩm chất: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực nghiên cứu và thực hành hóa học + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống.

II. CHUẨN BỊ CỦA GV- HS 1. Phương pháp Nêu vấn đề và gợi mở 2. Phương tiện , thiết bị: Học sinh: đinh sắt, HCl, NaOH, FeSO4, H2SO4, K2Cr2O7, Cu, ống nghiệm, đèn cồn III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ:Kết hợp bài dạy 3.Bài mới:

Sĩ số

HS vắng

Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Công việc đầu buổi thực hành.

HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức trong GV: nêu mục tiêu, yêu cầu của tiết thực đầu hành, ôn tập những kiến thức cơ bản về sắt, Tò mò ,muốn tìm hiểu crom, đồng, về phản ứng oxi hoá – khử.

- Làm mẫu một số thí nghiệm.

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 3 nhóm theo Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm

số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1 làm thí nghiệm 1 : Tính chất hóa học của K2Cr2O7 + Nhóm 2 làm thí nghiệm 2 : Điều chế và thử tính chất của hiđroxit sắt + Nhóm 3 làm thí nghiệm 3 : Tính chất hóa học của muối sắt

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

GV: bao quát chung cả lớp. Có thể giúp đỡ các hs nếu găp khó khăn

Nhóm 1 Báo cáo : Thí nghiệm 1: Tính chất hóa học của K2Cr2O7 * Tiến hnh: (SGK) * Hiện tượng v giải thích: - Dung dịch lúc đầu cĩ mu gia cam của ion Cr2O72- sau chuyển dần sang mu xanh của ion Cr3+.

K2Cr2O7 + 6 FeSO4 + 7 H2SO4 →Cr2(SO4)3 +K2SO4 +3 Fe2(SO4)3 + 7 H2O. * Kết luận: K2Cr2O7 cĩ tính oxi hĩa mạnh , đặc biệt trong môi trường axit, Cr+6 bị khử thnh ion Cr3+.

Nhóm 2, Báo cáo : Thí nghiệm 2: Điều chế và thử tính chất của hiđroxit sắt HS: tiến hành thí nghiệm như SGK * Tiến hnh: (SGK) * Hiện tượng v giải thích: - Trong ống nghiệm (1) xuất hiện kết tủa mu trắng xanh, ống nghiệm (2) xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.

Pư: FeSO4 + 2 NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Fe(OH)3↓ + 3 Na2SO4 - Dùng đũa thuỷ tinh lấy nhanh từng loại kết tủa, sau đó nhỏ tiếp vo mỗi ống nghiệm vi giọt dung dịch HCl. - Trong ống nghiệm (1) kết tủa tan dần, thu được dung dịch cĩ mu lục nhạt của FeCl2. Trong ống nghiệm (2) kết tủa tan dần tạo ra dung dịch của FeCl3. * Kết luận: Sắt (II) hidroxit v sắt (III) hidroxit có tính bazơ.

Nhóm 3, Báo cáo : Thí nghiệm 3: Tính chất hóa học của muối sắt * Tiến hnh: (SGK) * Dung dịch trong ống nghiệm chuyển dần từ mu vng sang mu nu sẫm v cuối cng xuất hiện kết tủa tím đen.

Pư: 2 FeCl3 + 2 KI → 2 FeCl2 + 2 KCl + I2 * Kết luận: Muối Fe3+ có tính oxi hóa

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

4. Củng cố: GV nhận xét rút kinh nghiệm chung buổi thực hành 5. .Hướng dẫn về nhà : Về nhà viết bài tường trình

Ngày

/ /2019

PHT PHỤ TRÁCH TỔ

Tiết 61 KIỂM TRA 1 TIẾT Ngày soạn : 05/04/2019 I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: Củng cố kiến thức về sắt, đồng , crom.

Lấy điểm tổng kết.

2. Kĩ năng:Rèn kĩ năng làm bài trắc nghiệm.

3. Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học

4.Định hướng các năng lực được hình thành: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực sáng tạo.

II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Kiểm tra đánh giá 2.Phương tiện , thiết bị Giáo viên : Đề và đáp án Học sinh : ôn tập ở nhà III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài

Sĩ số

HS vắng

3. Bài mới

A - BẢNG TRỌNG SỐ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Nội dung chủ đề

Lý thuyết

Luyện tập

Thực hành

Tổng

Sắt - Hợp chất của sắt

3

1

0,5

4,5

Crom - Hợp chất của crom

1

1

0,5

2,5

Đồng ,kẽm - Hợp chất

0

2

0

2

Tổng

4

4

1

9

Nội dung chủ đề Sắt - Hợp chất của sắt Crom - Hợp chất của crom Đồng ,kẽm - Hợp chất Tổng H = 0,9

Tổng số tiết

Số tiết LT

LT

VD

LT

VD

LT

VD

LT

VD

4,5

3

2,7

1,8

30,00

20,00

5

3

1,87 5

1,125

2,5

1

0,9

1,6

10,00

17,78

2

3

0,75

1,125

2

0

0

2

0

22,22

0

3

9

4

3,6

5,4

40

60

7

9

Chỉ số

Trọng số

Số câu

Số điểm

1,125 2,62 5

3,375

B - MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT -LỚP 12 BAN CƠ BẢN Bài kiểm tra số 3 Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức

Sắt - Hợp chất của sắt

Nhận biết TN TL - Nêu được vị trí. cấu tạo nguyên tử. đơn chất -Biết được cấu hình các ion sắt -Biết được thành phần các bon trong hợp kim sắt …

Số câu hỏi

3 câu

Số điểm

1,125đ

- Nêu được vị trí. cấu tạo Crom - Hợp nguyên tử. đơn chất chất của … crom Số câu hỏi

2 câu

Số điểm

0,8đ

+ Nêu được: Vị trí , cấu hình lớp electron ngoài cùng, tính Đồng ,kẽm - chất vật lí , trạng thái tự nhiên, ứng dụng của nhôm.

Hợp chất

Thông hiểu

Vận dụng

TN TL - Giải thích được sắt có tính khử trung bình -Hiểu được các phản ứng xảy ra trong quá trình luyện gang -Hiểu được tính chất đặc trưng hợp chất sắt (II) và sắt (III) 2 câu

TN TL - Viết và giải thích được một số phản ứng hóa học của sắt và hợp chất của sắt Fe + S → Fe + Cl2 → Fe + HCl→.

Tính toán được bài tập cấp độ dễ….

2 câu 1 câu

0,4 đ - Giải thích được vì sao kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh trong số các kim loại 1 câu 0,4 đ

0,8 đ

Vận dụng ở mức cao hơn TN TL - Giải quyết bài tập nâng cao về sắt

1

2đ

- Viết và giải thích được một số phản ứng hóa học của kim loại kiềm thổ . ….

2 câu 0,8 đ

− Giải thích được nhôm − Viết các PTHH phân tử Dự đoán, kiểm tra là kim loại có tính khử khá mạnh: phản ứng với và ion rút gọn (nếu có) bằng thí nghiệm và phi kim, dung dịch axit, nước, dung dịch kiềm, minh hoạ tính chất hóa học kết luận được tính oxit kim loại...

Cộng

6 câu 4 đ ( 40 %)

5 câu 2 đ ( 20 %)

của hợp chất nhôm

chất

hóa

học

của

nhôm, nhận biết ion nhôm

Số câu hỏi

2 câu

1 câu

2 câu

1 câu

Số điểm

0,8 đ

0,4 đ

0,8 đ

2đ

6 câu 4đ (40 %)

C - ĐỀ KIỂM TRA; HƯỚNG DẪN CHẤM SỞ GD&ĐT PHÚ THỌ TRƯỜNG THPT ….

KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 4 Môn : HOÁ HỌC 12 Thời gian 45 phút (không kể giao đề)

ĐỀ CHÍNH THỨC

Mã đề :155 Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.

I - Phần trắc nghiệm (6 điểm)

Câu 1 : Cho 5,2 gam Cr tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư . Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích H 2 (ở đktc) thoát ra là A. 3,36 lít B. 6,72 lít.

C. 2,24 lít.

D. 4,48lít.

Câu 2 : Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H2 (ở đktc). Giá trị của m là D A. 11,2 B. 5,6 C. 2,8 . 1,4 Câu 3 : các muối crommat và đi crom mat có tính oxihoa A. tính khử yếu B. tính khử mạnh C. Tính oxihoa yếu D. mạnh Câu 4 : CrO3 là A. oxit bazơ..

B. oxit trung tính.

C. oxit axit.

D. oxit lưỡng tính .

Câu 5 : Tất cả các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag đều tác dụng được với dung dịch A. HCl. B. H2SO4 loãng.

C. HNO3 loãng D. KOH Câu 6 : Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 loãng sẽ giải phóng khí nào sau đây A. NO2.

B. N2O C. NH3 D. NO. Câu 7 : HNO3 đặc nguội không tác dụng với chất nào sau đây?

A. Fe B. Cu C. Mg D. Zn. Câu 8 : Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là B D 3 A. 2 C. 4 . . 5 Câu 9 : Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr2O3; 0,04 mol FeO và a mol Al. Sau một thời gian phản ứng, trộn đều, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau.

Phần một phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng). Phần hai phản ứng với dung dịch HCl loãng, nóng (dư), thu được 1,12 lít khí H2 (đktc). Giả sử trong phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 chỉ bị khử thành Cr. Phần trăm khối lượng Cr2O3 đã phản ứng là A. 33,33% B. 20,00% C. 66,67% D. 50,00% Câu 10 : Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn là A. ô 26 ,nhóm VIIIB , chu kì 4 B. ô 26 ,nhóm VB , chu kì 4 C. ô 26 ,nhóm VIIB , chu kì 5 D. ô 26 ,nhóm VIIIB , chu kì 3 Câu 11 : Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thấy có khí NO thoát ra. Khối lượng muố nitrat sinh ra trong dung dịch là A. 21, 56 gam B. 22,65 gam.

C. 21,65 gam D. 22,56 gam Câu 12 : Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe2+ ?

A. [Ar]3d6.

B. [Ar]3d5.

C. [Ar]3d4.

D. [Ar]3d3.

Câu 13 : Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M. Giá trị của V là D 80 A. 20 B. 40 C. 60 .

Câu 14 : Phản ứng nào sau đây chưa chính xác ?

A. Fe + S → FeS .

B. 2Fe + 6HCl →2FeCl3 + 3H2 C. 2Fe + 3 Cl2 → 2FeCl3.

D. 2Fe + 3 Br2 → 2FeBr3 Câu 15 : Mô tả nào dưới đây không đúng với crom ?

A. Ở ô thứ 24 thuộc nhóm VIA chu kì 4.

B. Cấu hình electron [Ar]3d54s1 C. Có tính khử mạnh hơn Zn D. Mức oxi hóa đặc trưng +2;+3;+6.

Câu 16 : Thành phần các bon trong thép chiếm từ A. 2% – 5 %.

B. 0,01%-2%.

C. 0,01%- 0,09% D. 0,01% - 1%.

II- Phần tự luận (4 điểm) Câu 1( 2 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau Cr → Cr2O3 → CrCl3 →Cr (OH)3 → Cr2O3 →NaCrO2 Câu 2( 2 điểm):Hòa tan 12 gam hỗn hợp Fe,Cu vào dung dịch HCl loãng dư sau một thời gian phản ứng hoàn toàn thì thu được 2,24 lít khí (đktc) dung dịch X và m gam chất rắn 1. Viết các PTPƯ xảy ra 2.Tính m ? tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ....................Hết..................

HƯỚNG DẪN CHẤM Đáp án phần trắc nghiệm Câu 1 2 3 4 5 6 ĐA A B B B C C

7 D

8 D

9 A

10 B

11 C

12 D

13 D

14 C

15 C

16 A

(Mỗi câu đúng cho 0,375 điểm) Đáp án phần tự luận Câu 1( 2 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau Cr → Cr2O3 → CrCl3 →Cr (OH)3 → Cr2O3 →NaCrO2 Câu 1 1.5 điểm

Điể m

Đáp án 4Cr + 3O2 → 2 Cr2O3

0.4 0.4 Cr2O3 + 6 HCl → 2CrCl3 + CrCl3 +

3NH3 + 3H2O → 3NH4Cl + Cr(OH)3 ↓

2Cr(OH)3 ↓ → Cr2O3 +

3H2O 0.4

Cr2O3 + 3H2O

2NaOH (đặc )

0.4

→ 2 NaCrO2 + H2O

0.4

Câu 2( 2 điểm):Hòa tan 12 gam hỗn hợp Fe,Cu vào dung dịch HCl loãng dư sau một thời gian phản ứng hoàn toàn thì thu được 2,24 lít khí (đktc) dung dịch X và m gam chất rắn 1. Viết các PTPƯ xảy ra 2.Tính m ? tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu Câu 2 2 điểm

ĐÁP ÁN

Điểm

Fe + HCl → FeCl2 + H2 0,5 Cu + HCl → Không xảy ra phản ứng - Phần không tan + dd HCl Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 a→ a (mol) 2, 24 n H 2 = 22, 4 = 0,1mol theo bài ra ta có → a= 0,1→ mFe = 5,6 gam

0,75

→ m = 12- 5,6 = 6,4 gam

6, 4 .100% = 53,33% 12 5, 6 % Fe = .100% = 46, 67% 12 %Cu =

0,75

Tiết 62: LUYỆN TẬP: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH(1/2) Ngày soạn : 05/04/2019 I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức + Biết được : − Các phản ứng đặc trưng được dùng để phân biệt một số cation và anion trong dung dịch. − Cách tiến hành nhận biết các ion riêng biệt trong dung dịch.

Trọng tâm − Các phản ứng đặc trưng được dùng để phân biệt một số cation và anion trong dung dịch.

2.Kĩ năng Giải lí thuyết một số bài tập thực nghiệm phân biệt một số ion cho trước trong một số lọ khụng dỏn nhón. .3.Thái độ Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4.Định hướng các năng lực được hình thành: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực sáng tạo.

II. CHUẨN BỊ CỦA GV- HS 1. Phương pháp Nêu vấn đề và gợi mở 2. Phương tiện , thiết bị: Học sinh: III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ:Kết hợp bài dạy 3.Bài mới:

Sĩ số

HS vắng

Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Trong dung dịch của ta có thể chứa rất HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức nhiều các ion khác nhau .trong số đó do các trong đầu yêu cầu bắt buộc mà đôi khi ta cần phải Tò mò ,muốn tìm hiểu nhận biết ra chúng.mỗi ion thì lại có những tính chất đặc trưng riêng.để rèn luyện kĩ năng tôt làm bài tập này ta vào bài hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo bàn học trong lớp nhóm + Nhóm 1 làm bài tập 1 : Có 4 lọ hóa chất bị mất nhãn đựng riêng biệt 4 dung dịch không màu sau đây: NH4Cl, NaCl, BaCl2, Na2CO3. Có thể sử

dụng thuốc thử nào sau đây đề phân biệt các lọ dung dịch trên?

A. HCl. C. NaOH.

B. Quỳ tím.

D. H2SO4.

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ

+ Nhóm 2 làm bài tập 2 + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình Chỉ dùng duy nhất một dung dịch nào sau đây để tách lấy riêng Al ra khỏi hỗn hợp Al, MgO, CuO, thành nhóm mới theo sự phân công của GV Fe3O4 và FeO mà khối lượng Al không thay đổi?

A. H2SO4 đặc nóngnB. H2SO4 loãng.

C. H2SO4 đặc nguội. D. NaOH.

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

+ Nhóm 3 làm bài tập 3 : HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực Có 4 chất rắn trong 4 lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia Mg và Al2O3. Nếu chỉ dùng thêm một thuốc thử thảo luận để phân biệt 4 chất trên, thuốc thử được chọn là Nhóm 1 Báo cáo : A. dung dịch HCl. B. dd HNO3 đặc, nguội.

C. H2O D. dd KOH Nhóm 2, Báo cáo : Nhóm 3, Báo cáo : + Nhóm 4 làm bài tập 4 : Nhóm 4, Báo cáo : Có 5 dung dịch đựng trong 5 lọ mất nhón là FeCl3, FeCl2, AlCl3, NH4NO3, NaCl. Nếu chỉ được dùng một thuốc thử để nhận biết 5 chất lỏng trên, ta có thể dùng dung dịch A. BaCl2.

B. NH3.

C. NaOH.

D. HCl.

GV: bao quát chung cả lớp. Có thể giúp đỡ các hs nếu găp khó khăn GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Bài Tập 1 Dùng quì tím làm thuốc thử nhận biết NH4Cl làm quì hoá đỏ; Na2CO3 làm quì chuyển màu xanh Sau đó lấy Na2CO3 làm thuốc thử phân biệt NaCl, BaCl2 . nếu có kết tủa thì đó là BaCl2 BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2 NaCl Bài Tập 2 Dùng H2SO4 đặc nguội Al không phản ứng và được tách ra Còn các chất còn lại đều tham gia phản ứng MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 2Fe3O4 + 10 H2SO4 → 3Fe2 (SO4 )3 + SO2 +10H2O

2FeO + 4 H2SO4 → Fe2 (SO4 )3 + SO2 +4H2O Bài Tập 3: Dùng dung dịch KOH. Có bọt khí bay ra thi kết luận là Al, 2Al + 2KOH + 2H2O →2KAlO2 + 3H2↑ Phản ứng xảy ra là Al2O3 Al2O3+ 2KOH →2KAlO2 + H2O NaOH không phản ứng nhưng bi hoà tan do nước Không tan là Mg Bài Tập 4 Dùng dung dịch NaOH Có màu nâu đỏ là FeCl3 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 có màu trắng xanh là FeCl2 Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 Tạo kết tủa sau đó kết tủa tan là AlCl3 Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- → AlO 2− + 2H2O Có khí bay ra là NH4NO3 NH4

+

+

OH-

t0

NH3 + H2O

4. Củng cố: GV nhận xét rút kinh nghiệm chung buổi luyện tập ,hệ thống hóa nội dung bài học 5.Hướng dẫn về nhà : Về nhà làm bài tập trong SGK

Tiết 63: LUYỆN TẬP: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH(2/2) Ngày soạn : 05/04/2019 TIẾT 2 I. CHUẨN BỊ CỦA GV- HS 1. Phương pháp Dạy học nhóm, nêu và giải quyết vấn đề…

2. Phương tiện , thiết bị: Học sinh: II. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ:Kết hợp bài dạy 3.Bài mới:

Sĩ số

HS vắng

Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức-Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1 làm bài tập 1 : Dung dịch A chứa đồng thời các cation Fe2+, Al3+. Trình bày cách tách và nhận biết mỗi ion từ dung dịch A. + Nhóm 2 làm bài tập 2 Có 2 dung dịch riêng rẽ chứa các anion: NO3-, CO32-. Hãy nêu cách nhận biết từng ion trong dung dịch đó. Viết phương trình hóa học. + Nhóm 3 làm bài tập 3 : Có dung dịch chứa các anion: CO32- và SO42-. Hãy nêu cách nhận biết từng ion trong dung dịch đó. Viết phương trình hóa học. + Nhóm 4 làm bài tập 4 :

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

Nhóm 1 Báo cáo : Nhóm 2, Báo cáo : Có 3 dung dịch, mỗi dung dịch chứa 1 Nhóm 3, Báo cáo : cation sau: Ba2+, NH4+, Al3+. Trình bày cách tách và nhận biết mỗi ion từ dung Nhóm 4, Báo cáo : dịch GV: bao quát chung cả lớp. Có thể giúp đỡ các hs nếu găp khó khăn

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Bài tập 1 : cách tách: Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch chứa đồng thời các cation Fe2+, Al3+ sẽ thu được kết tủa Fe(OH)2.

Lọc tách riêng kết tủa, nước lọc thu được chứa muối NaAlO 2.

Nhận biết kết tủa Fe(OH)2 màu trắng hơi xanh, để trong không khí chuyển dần sang màu nâu đỏ chứng tỏ có ion Fe2+.

Nước lọc có tác dụng với khí CO2 thấy có kết tủa, chứng tỏ có ion Al3+ NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al2(OH3)↓ + NaHCO3 Bài tập 2 : Lấy mỗi dung dịch một ít cho vào 2 ống nghiệm: - Nhỏ dung dịch HCl hay dung dịch H2SO4 loãng vào, ống nào thấy sủi bọt là dung dịch có chứa ion CO32-.

- Cho vào ống còn lại vài giọt dung dịch H2SO4 và một lá đồng rồi đun nóng, khi có màu nâu đỏ thoát ra chứng tỏ dung dịch có ion chứa ion NO3-.

Bài tập 3 : ấy mỗi dung dịch một ít cho vào 2 ống nghiệm: - Nhận biết CO32- như bài tập 4.

Cho vào ống 2 vài giọt dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa màu trắng. Nhỏ thêm vào đó vài giọt dung dịch HCl hay dung dịch H2SO4 loãng, lắc nhẹ ống nghiệm thấy có kết tủa không tan chứng tỏ có BaSO 4 Bài tập 4 : Lấy một ít dung dịch cho vào 3 ống nghiệm nhỏ sau đó nhỏ dần từng giọt dung dịch NaOH vào -

Ống xuất hiện kết tủa của keo màu trắng rồi tan trong NaOH dư là dung dịch chứa Al3+.

Đun nóng nhẹ hai ống nghiệm còn lại, ống nào có khí thoát ra làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là dung dịch chứa NH4+.

-

Ống nghiệm còn lại, không có hiện tượng gì xảy ra là dung dịch chứa Ba 2+.

4. Củng cố: GV nhận xét rút kinh nghiệm chung buổi luyện tập ,hệ thống hóa nội dung bài học 5..Hướng dẫn về nhà : Về nhà học bài Ngày

/ /2019

PHT PHỤ TRÁCH TỔ

Tiết 64: LUYỆN TẬP: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ Ngày soạn : 10/04/2019 số tiết : 01 I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức + Biết được : − Các phản ứng đặc trưng được dùng để phân biệt một số chất khí. − Cách tiến hành nhận biết một số chất khí riêng biệt.

Trọng tâm − Các phản ứng đặc trưng được dùng để phân biệt một số chất khí 2.Kĩ năng Giải lí thuyết một số bài tập thực nghiệm phân biệt một số chất khí cho trước (trong các lọ không dán nhãn).

3.Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả.

4.Định hướng các năng lực được hình thành: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực sáng tạo.

II. CHUẨN BỊ CỦA GV- HS 1. Phương pháp Dạy học nhóm, kỹ thuật giao nhiệm vụ, kỹ thuật đặt câu hỏi,…

2. Phương tiện , thiết bị: Học sinh: III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ:Kết hợp bài dạy 3.Bài mới:

Sĩ số

HS vắng

Hoạt động 1 (2 phút) I. Hoạt động Khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Trong hóa học nhận biết các chất khí là HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức trong một trong những dạng bài tập được dùng đầu trong kì thi THPTQG. Dạng bài tập về nhận Tò mò ,muốn tìm hiểu biết các chất khí thường gây khó dễ cho học sinh.để hiểu rõ dạng bài tập này ta vào bài học ngày hôm nay Hoạt động 2(30 phút) : II. Hình thành kiến thức Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1 nghiên cứu cách nhận biết CO2 ;SO2 ;NH3 + Nhóm 2 nghiên cứu cách nhận biết Cl2 ;

H2S ; khí HCl ; NO + Nhóm 3 nghiên cứu cách nhận biết NO2 ;O3 ;O2 ;N2

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 Báo cáo : GV: bao quát chung cả lớp. Có thể giúp đỡ Nhóm 2, Báo cáo : các hs nếu găp khó khăn Nhóm 3, Báo cáo : GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Nhóm 1 Báo cáo : 1. Khí CO2: - Dùng dung dịch nước vôi trong, hiện tượng xảy ra là làm đục nước vôi trong sau đó dung dịch trở nên trong suốt.

CO2 + CaOH)2

CaCO3 + H2O

CaCO3 + H2O + CO2

Ca(HCO3)2

2. Khí SO2: - Có mùi hắc khó ngửi, làm phai màu hoa hồng hoặc Làm mất màu dung dịch nước Brôm hoặc Làm mất màu dung dịch thuốc tím.

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 3. Khí NH3: - Có mùi khai, làm cho quỳ tím tẩm ướt hoá xanh Nhóm 2, Báo cáo : 4. Khí clo: - Dùng dung dịch KI + Hồ tinh bột để thử clo làm dung dịch từ màu trắng chuyển thành màu xanh.

Cl2 + KI 5. Khí H2S:

2KCl + I2

- Có mùi trứng thối, dùng dung dịch Pb(NO3)2 để tạo thành PbS kết tủa màu đen.

Pb(NO3)2 + H2S

PbS + 2HNO3

6. Khí HCl: - Làm giấy quỳ tẩm ướt hoá đỏ hoặc sục vào dung dịch AgNO 3 tạo thành kết tủa màu trắng của AgCl. AgNO3 + HCl

AgCl + HNO3

7. Khí NO (không màu): - Để ngoài không khí hoá màu nâu đỏ.

2NO + O2

2NO2

Nhóm 3, Báo cáo : 8. Khí NO2 (màu nâu đỏ): - Khi làm lạnh màu nâu đỏ nhạt dần sau đó mất màu, khi hết làm lạnh lại xuất hiện màu nâu đỏ.

2NO2 N2O4 9. Khí O3 (ozon): - Sục khí ozon đi qua dung dịch KI và hồ tinh bột có hiện tượng tạo thành dung dịch màu tím xanh.

O3 + 2KI + H2O

KOH + I2 + O2

10. Khí O2: - Đưa hòn than đỏ vào lọ chứa khí oxi hòn than bùng cháy.

C + O2 CO2 11. Khí N2: - Đưa que diêm đỏ vào làm que diêm tắt.

4. Củng cố: GV củng cố bài thông qua 2 bài tập 1. Có 5 lọ đựng riêng biệt các khí sau: N2, NH3, Cl2, CO2, O2. Để xác định lọ đựng khí NH3 và Cl2 chỉ cần dùng thuốc thử duy nhất là A. quì tím ẩm.

B. dung dịch HCl. C. dd Ca(OH)2 D. dung dịch BaCl2. .

2. Chỉ có giấy màu ẩm, lửa, và giấy tẩm dd muối X người ta có thể phân biệt 4 lọ chứa khí riêng biệt O2, N2, H2S và Cl2 do có hiện tượng: khí (1) làm tàn lửa cháy bùng lên; khí (2) làm mất màu của giấy; khí (3) làm giấy có tẩm dd muối X hóa đen. Kết luận sai là A. khí (1) là O2; X là muối CuSO4.

B. X là muối CuSO4; khí (3) là Cl2.

C. khí (1) là O2; khí còn lại là N2.

D. X là muối Pb(NO3)2; khí (2) là Cl2.

5..Hướng dẫn về nhà : Về nhà học bài làm bài tập trong sgk 12

Tiết 65: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÉT TRIỂN KINH TẾ Ngày soạn : 10/04/2019 số tiết : 01 I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được : Hoá học đó gúp phần thiết thực giải quyết các vấn đề về lương thực, thực phẩm, tơ sợi, thuốc chữa bệnh, thuốc cai nghiện ma tuý. .

Trọng tâm − Vai trò của hóa học đối với lương thực, thực phẩm, may mặc và sức khỏe con người 2.Kĩ năng .Tìm thông tin trên các phương tiện thông tin đại chúng và trong bài học, xử lí thông tin, rút ra kết luận về các vấn đề trên.

Giải quyết một số tình huống trong thực tiễn về thuốc chữa bệnh, lương thực, thực phẩm.

3.Thái độ:Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả 4.Định hướng các năng lực được hình thành: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực sáng tạo.

II. CHUẨN BỊ CỦA GV- HS 1. Phương pháp PP dạy học nhóm,PP nêu và giải quyết vấn đề, kỹ thuật giao nhiệm vụ…

2. Phương tiện , thiết bị: Học sinh: III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ:Kết hợp bài dạy 3.Bài mới:

Sĩ số

HS vắng

Hoạt động 2(2 phút) : I. Hoạt động khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Như chúng ta đã biết hóa học là HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức trong một môn khoa học tự nhiên .có tầm đầu quan trọng trong nhiều lĩnh vực đời Tò mò ,muốn tìm hiểu sống nhân loại.một trong những vấn đề đó là vấn đề phát triển kinh tế của nhân loại .để hiểu rõ hơn ta vào bài học hôm nay .

Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự bàn học trong luật lớp Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm + Nhóm 1nghiên cứu vấn đề năng lượng và nhiên liệu : việc theo nhóm + Nhóm 2 nghiên cứu vấn đề nguyên liệu :

+ Nhóm 3 nghiên cứu vấn đề vật liệu

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập + Nhóm 4 nghiên cứu hướng giải quyết vấn đề năng lượng và thông qua làm việc nhóm nhiên liệu +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ giúp đỡ HS khi cần thiết GV yêu cầu HS đọc thông tin trong bài học, sử dụng các + Sau khi hoàn thành nội dung các thông tin từ các môn hóc khác, nhớ lại kiến thức cũ... thảo HS hình thành nhóm mới theo sự luận nhóm và trả lời câu hỏi: phân công của GV 1. Năng lượng và nhiên liệu có vai trò như thế nào đối với sự phát triển nói chung và sự phát triển kinh tế nói riêng?

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận 2. Vấn đề năng lượng và nhiên liệu đang đặt ra cho nhân loại hiện nay là gì?

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm 3. Hoá học đã góp phần giải quyết vấn đề năng lượng và ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhiên liệu như thế nào trong hiệntại và tương lai? nhóm khác cùng tham gia thảo luận Chú ý: khai thác nội dung và ứng dụng của các chất mà HS đã biết và bổ sung thêm những thông tin mới. Thí dụ: - Điều chế etanol từ khí crăckinh dầu mỏ để thay thế etxăng, dầu trong các động cơ đốt trong.

- Tổng hợp ra nhiên liệu mới thay xăng từ nguồn nguyên liệu vô tận là không khí và nước.

- Sản xuất khí than khô và khí than ướt từ than đá và nước.

Năng lượng được sản sinh trong các lò phản ứng hạt Nhóm 1 Báo cáo: nhân. Nhiều nhà máy điẹn nguyên tử đã được xây dựng để sử Nhóm 2 Báo cáo: dụng năng lượng cho mục đích hoà bình.

Nhóm 3 Báo cáo: Hoặc: Nhóm 4 Báo cáo: - Tận dụng nguồn năng lượng sinh ra trong các phản ứng hoá học.

- Thu hồi và tái tạo sử dụng nhiên liệu khí như CO, H2O có trong hỗn hợp khí thải.

- Sử dụng các nguồn năng lượng điện hoá: các pin điẹn hoá, acquy khô và acquy chì axit là loại dùng phổ biến nhất hiện nay.

GV có thể yêu cầu HS nêu 1-2 tình huống cụ thể về vấn đề sử dụng tiết kiệm năng lượng, nhiên liệu trong gia đình hiện nay.

GVhướng dẫn thảo luận, hoàn chỉnh kết luận rút ra những hướng chung mà hoá học đã góp phần giải quyết.

GV yêu cầu HS đọc nội dung bài học, các thông tin bổ sung, sử dụng các kiến thức đã biết và trả lời các câu hỏi: 1. Vấn đề nguyên liệu đang đặt ra cho các ngành kinh tế là gì?

2. Hoá học đã góp phần giải quyết vấn đề này như thế nào?

HS thảo luận để thấy được nguồn nguyên liệu hoá học đang được sử dụng cho công nghiệp hiện nay là: - Quặng, khoáng sản và các hoá chất sẵn xó trong vỏ trái đát.

- Không khí và nước. Đó là nguồn nguyên liệu rất phong phú trong tư nhiên và được sử dụng rất rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp hoá học.

- Nguồn nguyên liệu thực vật.

- Dầu mỏ, than đá, khí thiên nhiên là nguồn nguyên liệu cho công nghiệp tổng hợp các chất dẻo, tơ sợi tổng hợp, cao su tổng hợp và nhiều chất hữu cơ khác.

HS có thể lấy thí dụ ở Việt Nam. GV nêu tình huống cụ thể về vấn đề tái sử dụng nguyen liệu, phế thải trong thực tế. HS đưa ra giải pháp cụ thể và lất thí dụ minh hoạ. Thí dụ như sử dụng lại giấy laọi, nhựa cũ, các đồ vật kim loại nhôm, sắt, đồng... để sản xuất những đồ vật mớ GV yêu cầu HS đọc nội dung bài học, các thông tin bổ sung, sử dụng các kiến thức đã biết và trả lời các câu hỏi: 1. Vấn đề đang đặt ra về vật liệu cho các ngành kinh tế là gì?

2. Hoá học đã góp phần giải quyết vấn đề này như thế nào?

HS đọc tài liệu, thảo luận để thấy được vai trò của hoá học trong giải quyết vấn đề vật liệu như thế nào? HS lấy thêm thí dụ từ các nguồn thông tin khác.

GV yêu cầu HS: - Quan sát hình ảnh và độc thông tin trong bài học.

- Rút ra những nhận xét GV hướng dẫn HS thảo luận và rút ra kết luận GV hoàn chỉnh kết luận Trong bài học này, ngoài những vấn đề vừa nêu, GV có thể phân công cho mỗi tổ, nhóm chuẩn bị một trong 3 vấn đề của bài học và trình bày trước lớp. Các nhóm khác bổ sung ý kiến.

GV nhận xét, đánh giá và cho điểm.

GV có thể yêu cầu HS sưu tầm thêm các tư liệu có liên quan và GV đánh giá, cho điểm.

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức I. Vấn đề năng lượng và nhiên liệu 1. Ô nhiễm môi trường không khí - Nhân loại đang giải quyết vấn đề thiếu năng lượng và khan hiếm nhiên liệu do tiêu thụ quá nhiều.

- Hoá học góp phần giải quyết vấn đề này là: + Sản xuất và sử dụng nguồn nhiên liệunhân tạo tahy thế cho nguồn nhiên liệu thiên nhiên như than, dầu mỏ. + Sử dụng các nguồn năng lượng mới 1 cách khoa học.

II. Vấn đề nguyên liệu cho công nghiệp - Nhân loại đang gặp phải vấn đề: nguồn nguyên liệu tư nhiên đang sử dụng ngày càng cạn kiệt.

- Hoá học góp phần: + Sử dụng hợp lí có hiệu quả nguồn nguyên liệu chủ yếu cho công nghiệp hoá học. + Sử dụng lại các vật liệu và chất phế thải là hướng tận dụng nguyên liệu cho công nghiệp hoá học.

III. Vấn đề vật liệu - Vấn đề chế tạo vật liệu nhân tạo mới có những ưu thế hơn (tốt, bền, chắc, đẹp, rẻ… hơn) là vấn đề đặt ra cho nhân loại.

- Theo hương trên, ngành sản xuất hoá học đã góp phần tạo ra nhiều loại vật liệu nhân tạo được sử dụng trong công nghiệp và đời sống. Thí dụ:

+ Một số hợp kim có những tính chất đặc biệt. + Vật liệu silicat: gạch chịu lửa, không bị kiềm axit ăn mòn, xi măng mác cao, thuỷ tinh pha lê, gốm, sứ cách điện v.v… + Các vật liệu dùng cho ngành sản xuất hoá học: hoá chất cơ bản HCl, H 2SO4, NHO3, NH3… làm nguyên liệu để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu… + Các vật liệu dùng cho nhiều ngành công nghiệp khác: nhựa, chất dẻo, PVC, PE, cao su tổng hợp, tơ, sợi tổng hợp… + Vật liệu mới: vật liệu nano, vật liệu compzit IV. Hướng giải quyết vấn đề năng lượng và nhiên liệu cho tương lai Để giải quyết vấn đề khan hiếm năng lượng và cạn kiệt nguồn nguyên liệu, có phương pháp cơ bản sau đây: - Tìm cách sử dụng một cách có hiệu quả nguồn năng lượng và nhiên liệu hiện có.

- Sản xuất và sử dụng nguồn năng lượng và nhiên liệu nhân tạo…

- Sử dụng các nguồn năng lượng mới…

4Củng cố - GV yêu cầu HS tóm tắt lại nội dung chính của bài và thực hiện bài tập 1, 2, 3 trong SGK 5.Hướng dẫn về nhàGiao bài tập về nhà: bài 4, 5 trong SGK và thêm bài tập ở sách bài tập

Tiết 68: ÔN TẬP HỌC KÌ II ( 1/ 2 .Đẩy chương trình ) Ngày soạn : 10/04/2019 I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố khắc sâu kiến thức về kim loại, nhôm, sắt, crom, đồng và các hợp chất của chúng.

2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng làm bài tập, giải thích hiện tượng hoá học 3.Thái độ:Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả II. CHUẨN BỊ CỦA GV- HS 1. Phương pháp Nêu vấn đề và gợi mở 2. Phương tiện , thiết bị: .Giáo viên Học sinh: III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ:Kết hợp bài dạy 3.Bài mới:

Sĩ số

HS vắng

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ

NỘI DUNG

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Giáo viên yêu cầu học sinh thảo luận hoàn thiện các nội dung 1-Vị trí và cấu tạo của kim loại trong BHTTH 2-Tính chất vật lí của kim loại,giải thích 3-Tính chất hoá học của kim loại viết phương trình phản ứng 4-Dãy thế điện hóa của kim loại, ý nghĩa 5-Tính chất đặc trưng của kim loại kiềm,kiềm thổ,nhôm phương trình phản ứng chứng minh 6-Phương pháp điều chế kim loại kiềm,kiềm thổ và nhôm 7-Cấu tạo tính chất của sắt,Crom và một số các kim loại quan trọng khác 8-Tính chất của các hợp chất trên.

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ học tập: -HS: Thảo luận trả lời các câu hỏi Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận: -Các nhóm cử đại diện lên bảng trình bày kết quả thảo luận Bước 4: Đánhgiá kết quả thực hiện nhiệm vụ: GV: nhận xét phần thảo luận và yêu cầu học sinh Hoạt động 2 GV: hướng dẫn HS trả lời

A-Lí thuyết: 1. Đại cương về kim loại.

-T/c vật lí chung (dẫn điện,dẫn nhiệt,ánh kim,dẻo) do các e tự do quyết định -Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính khử -Tính khử của kim loại mạnh hay yếu phụ thuộc vào (bán kính nguyên tử,năng lượng ion hoá) -Căn cứ vào dãy điện hóa biết được chiều của phản ứng oxi hoá khử 2. Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm.

-Thể hiện tính khử mạnh +T/d với phi kim +T/d với axít +T/d với nước - Điều chế chỉ có thể bằng phương pháp điện phân nóng chảy 2. Sắt, crom và hợp chất quan trọng của chúng.

Fe,Cr là những kim loại nhiều hoá trị, thể hiện tính khử trung bình, tuỳ thuộc vào chất phản ứng mà có thể đưa lên mức oxi hoá thấp hoặc cao VD:

HS : 1.A.1s22s22p63s23p64s2

2.B.Điện phân CaCl2 nóng chảy

3.C.X : NO2 và Y là H2O

4.A.Phương pháp đun sôi nước

Fe + 2HCl→FeCl2 + H2 2Fe + 3Cl2→2FeCl3 + Các hợp chất quan trọng là các oxít và các bazơ B-Bài tập: Câu1. Xác định cấu hình đúng của nguyên tử Ca cho dưới đây?

A.1s22s22p63s23p64s2 B.1s22s22p63s23p6 3d104s2 C.1s22s22p63s23p6 3d104s1 D.1s22s22p63s23p63d14s2 Câu 2.Kim loại Ca được điều chế bằng phương pháp nào sau đây?

A.Điện phân CaCO3 nóng chảy B.Điện phân CaCl2 nóng chảy C.Cho K tác dụng với Ca(NO3)2 D.Điện phân dung dịch CaCl2 Câu 3.Điền công thức X, Y thích hợp vào phương trình dưới đây? t → Mg(NO3)2 + X + Y Mg + HNO3đặc ⎯⎯ A. X là NO và Y là H2O B. X là NH3 và Y là H2O C. X là NO2 và Y là H2O D. X là NH4NO3 và Y là H2O Câu 4.Trong số các phương pháp làm mền nước cứng thì phương pháp nào chỉ khử được độ cứng tạm thời?

A.Phương pháp đun sôi nước B.Phương pháp trao đổi ion C.Phương pháp cất nước D.Phương pháp hoá học Câu 5. Hãy chọn phương án đúng.Phản ứng oxi hoá khử xảy ra hay không trong các trường hợp sau đây. Đồng có thể tác dụng với A. Dung dịch muối sắt (II) tạo ra muối đồng(II) và giải phóng sắt B. Không tác dụng với dung dịch muối sắt (III) C. Dung dịch muối sắt (III) tạo ra muối đồng (II) và giải phóng sắt D. Dung dịch muối sắt (III) tạo ra muối đồng (II) và muối sắt (II) o

5.D.Dung dịch muối sắt (III) tạo ra muối đồng (II) và muối sắt (II)

4. Củng cố: hệ thống hoá bài học 5. .Hướng dẫn về nhà :Về nhà học bài

Tiết 69: ÔN TẬP HỌC KÌ II ( 2/ 2 .Đẩy chương trình ) Ngày soạn : 10/04/2019 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ:Kết hợp bài dạy 3.Bài mới:

Sĩ số

HS vắng

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ

Hoạt động 1: Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Gv: Cho học sinh thảo luận làm bài tập Bài 1:Từ các hợp chất Cu(OH)2, MgO, FeS2 hãy lựa chọn phương pháp thích hợp để điều chế các kim loại tương ứng. Viết phương trình các phản ứng hóa học.

NỘI DUNG

B-Bài tập(tiếp) Bài tập 1: − Điều chế Cu từ Cu(OH)2: Chuyển Cu(OH)2 thành muối tan rồi khử Cu2+ trong dung dịch muối: Cu(OH)2 + H2SO4→ CuSO4 + 2H2O CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu − Điều chế Mg từ MgO: Chuyển MgO thành MgCl2 rồi điện phân MgCl2 nóng chảy: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O dp MgCl2 ⎯⎯→ Mg + Cl2 − Điều chế Fe từ FeS2: Nung FeS2 trong oxi, được Fe2O3; sau đó khử Fe2O3: 4FeS2 + 11O2→ 2Fe2O3 + 8SO2 Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Bài tập 2 Đặt công thức chung của 2 kim loại là R 2R + Cl2→ 2RCl 0,1 0,05

Bài 2: 1,02 gam hỗn hợp X chứa 2 kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn tác dụng với khí clo dư thu được 4,75 gam muối. Xác định 2 kim loại kiềm và tỉ lệ phần trăm khối lượng mỗi  nCl = 4,57 − 1,02 = 0,05(mol) 71 kim loại trong hỗn hợp X? MR = 1,02 : 0,1= 10,2  Hai kim loại kiềm là Li và Na. Đặt số mol Li, Na có trong 1,02 gam hỗn hợp lần lượt là x, y 2

 x + y = 0,1  x = 0,08 →   7 x + 23 y = 1,02  y = 0,02 0, 08  7  % Li = 100% = 54,9% 1, 02

% Na = 100 −54,9 = 45,1% Bài 3:Cho một lượng hỗn hợp Mg − Al tác 3. Bài tập 3 : dụng với dung dịch HCl dư thu được 8,96 số mol H2 = 0,4 (từ phản ứng với HCl) và 0,3 (từ lít H2. Mặt khác cho lượng hỗn hợp như phản ứng với NaOH) trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thì

thu được 6,72 lít H2. Các thể tích khí đều đo ở đktc.Tính khối lượng của mỗi kim loại có trong lượng hỗn hợp đã dùng.

→ 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6HCl ⎯

(1)

→ MgCl2 + H2 Mg + 2HCl ⎯

(2)

→ 2NaAlO2 + 3H2(3) 2Al + 2NaOH + 2H2O ⎯ 0,2 mol 0,3 mol khối lượng Al = 0,2  27 = 5,4 (gam) H2 thoát ra từ (2) phản ứng của Mg = 0,4 −0,2 = 0,2  Mg = 0,2 mol Khối lượng Mg = 0,2  24 = 4,8 (gam) Bài 4:Hòa tan 17,4 gam hỗn hợp 3 kim 4. Bài tập 4 : loại Al, Cu, Fe trong dung dịch HCl dư 2Al + 6 HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1) thấy thoát ra 8,96 lít khí(đktc). Nếu cho Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 (2) 34,8 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch CuSO4 dư rồi lọc chất rắn tạo ra hòa 2Al + 3CuSO4→ Al2(SO4)3 + 3Cu (3) tan bằng HNO3 thì thoát ra 26,88 lít khí Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu (4) (đktc) có tỷ khối so với oxi = 1,27. Viết Khí có 30 < MTB = 40,64 < 46 là hỗn hợp các phương trình hoá học và tính thành NO và NO2 (cần chú ý là trong các sản phẩm phần hỗn hợp ban đầu. chứa N tạo ra khi tác dụng với HNO3 ngoài muối, Cu chỉ tạo NO và NO2 ) Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ học tập: Cu + 4HNO3→ Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O (5) -HS: Thảo luận trả lời các câu hỏi 3Cu + 8HNO3→ 3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O (6) Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận: Từ MTB = 40,64 và tổng số mol = 1,2 tính -Các nhóm cử đại diện lên bảng trình bày được NO = 0,4 mol và NO2= 0,8 mol kết quả thảo luận Theo pt (5), (6) Cu = 0,4 + 0,6 = 1,0 mol Bước 4: Đánhgiá kết quả thực hiện So sánh (1), (2) với (3), (4) thấy số mol nhiệm vụ: Cu = H2= 0,8 mol (TN 2 lấy lượng gấp đôi) GV: nhận xét phần thảo luận và yêu cầu 1, 0 − 0,8 Suy ra Cu ban đầu = = 0,1 mol = 6,4 g học sinh 2 => mAl + mFe = 11 gam Từ hệ pt về tổng lượng Al + Fe và tổng số mol H2 tính được Al = 5,4 g và Fe = 5,6 g

4. Củng cố: Học sinh hệ thống kiến thức trọng tâm 5. .Hướng dẫn về nhà : Chuẩn bị kiểm tra học kì II

Ngày

/ /2019

PHT PHỤ TRÁCH TỔ

Tiết 66:

HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN XÃ HỘI

Ngày soạn : 16/04/2019 I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được : Hoá học đó gúp phần thiết thực giải quyết các vấn đề về lương thực, thực phẩm, tơ sợi, thuốc chữa bệnh, thuốc cai nghiện ma tuý. .

Trọng tâm − Vai trò của hóa học đối với lương thực, thực phẩm, may mặc và sức khỏe con người 2.Kĩ năng .Tìm thông tin trên các phương tiện thông tin đại chúng và trong bài học, xử lí thông tin, rút ra kết luận về các vấn đề trên.

Giải quyết một số tình huống trong thực tiễn về thuốc chữa bệnh, lương thực, thực phẩm.

3.Thái độ:Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả 4.Định hướng các năng lực được hình thành: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực sáng tạo.

II. CHUẨN BỊ CỦA GV- HS 1. Phương pháp PP dạy học nhóm, PP thuyết trình, vấn đáp,Kỹ thuật đặt câu hỏi, kỹ thuật giao nhiệm vụ…

2. Phương tiện , thiết bị: .Giáo viên Học sinh: III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ:Kết hợp bài dạy 3.Bài mới: Hoạt động 2(2 phút) : I. Hoạt động khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Như chúng ta đã biết hóa học là HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức trong đầu một môn khoa học tự nhiên .có tầm Tò mò ,muốn tìm hiểu quan trọng trong nhiều lĩnh vực đời sống nhân loại.một trong những vấn đề đó là vấn đề xa hội của nhân loại .để hiểu rõ hơn ta vào bài học hôm nay .

Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm tự bàn học trong lớp + Nhóm 1nghiên cứu hóa học và vấn đề lương thực ,thực phẩm :

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm

+ Nhóm 2 nghiên cứu hóa học và vấn đề may mặc

+thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ

+ Nhóm 3 nghiên cứu hóa học với việc bảo vệ + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành sức khỏe con người nhóm mới theo sự phân công của GV HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1 Báo cáo: Nhóm 2 Báo cáo: Nhóm 3 Báo cáo: GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Nhóm 1 Báo cáo: + Gồm: cacbohiđrat, protein, chất béo, vitamin, nước, các chất khoáng, chất vi lượng. 70% từ thực vật 30% từ động vật - Lương thực, thực phẩm là nguồn cung cấp chất dinh dưỡng cần thiết cho con người để duy trì sức khỏe.

- Vai trò của lương thực, thực phẩm đối với đời sống con người: Lương thực, thực phẩm có vai trò rất quan trọng và có tính quyết định đến sự tồn tại hay diệt vong của loài người: cung cấp năng lượng cho con người sống và hoạt động bằng một khẩu phần ăn đầy đủ chất dinh dưỡng theo một tỉ lệ thích hợp. Đạm Chất Béo Vitamin Chất Bột + Trong khi đó, 15% dân số các nước phát triển lại mắc bệnh béo phì.

- Dân số thế giới ngày càng tăng, sản xuất lương thực, thực phẩm không đủ nuôi sống nhân loại, nạn đói xảy ra nhiều nơi, nhất là ở Châu Phi. 2. Vấn đề về lương thực thực phẩm đang đặt ra cho nhân loại hiện nay: + Bên cạnh đó, vấn đề vệ sinh thực phẩm đang đe dọa cuộc sống hằng ngày của con người.

-Phun thuốc trừ sâu nhiều gây tồn đọng hóa chấtXả rác bừa bãi gây ô nhiễm nước trầm trọngSử dụng các chất phụ gia độc hại trong thực phẩmThức ăn hàng rong không đảm bảo vệ sinh + Chế biến được nhiều loại phụ gia làm tăng tính thẩm mĩ và hấp dẫn nhưng không gây hại cho sức khỏe con người - Góp phần tăng năng suất cây trồng, đồng thời tạo ra những giống cây trồng năng suất cao hơn, chất lượng tốt hơn.

- Chế biến thực phẩm nhân tạo bằng công nghệ hóa học, bảo quản thực phẩm hộp tốt hơn, với thời gian lâu hơn.

-Tạo ra được các chất bảo quản ít nguy hiểm cho người tiêu dùng.

-3. Hóa học giải quyết vấn đề lương thực, thực phẩm: Nhờ có hóa học đã: Nhóm 2 Báo cáo: + May mặc là một trong những nhu cầu thiết yếu giúp con người tồn tại và phát triển. Từ … trẻ trung, hồn nhiên Đến … trang nghiêm, quý phái Trong thời đại mới, may mặc không chỉ giúp đáp ứng nhu cầu che lấp cơ thể mà còn giúp con người thể hiện phong cách riêng.

-Vai trò của may mặc đối với đời sống con người: - Trong khi đó, ở nhiều nước phát triển, nhu cầu thời trang lại phát triển mạnh mẽ.

- Dân số gia tăng, tơ, sợi tự nhiên không đủ đáp ứng nhu cầu may mặc về số lượng cũng như chất lượng, nhất là ở Châu Phi. 2.Vấn đề may mặc đang đặt ra cho nhân loại hiện nay: - Tạo ra phẩm nhuộm nhiều màu sắc và có độ bền tốt.

- Tạo ra tơ, sợi hóa học.

-3. Hóa học góp phần giải quyết vấn đề may mặc cho nhân loại: Nhóm 3 Báo cáo: + Ngày nay, với sự phát triển của công nghệ hóa học, nhiều loại thuốc đã ra đời. Dựa vào chức năng, người ta chia thuốc thành 2 loại: thuốc chữa bệnh và thuốc bổ dưỡng cơ thể.

- Thời xưa, con người dùng cỏ, cây,… để trị bệnh.

-1. Dược phẩm: -Thuốc tránh thai cũng là một trong những biện pháp hữu hiệu giúp phụ nữ không mang thai ngoài ý muốn. Hóa học góp phần nghiên cứu các con đường lây truyền virus HIV.  Chế tạo các loại Vacxin để phòng và hạn chế nhiều căn bệnh thế kỉ như đậu mùa, bệnh dại, sởi, viêm gan B,…  Việc tìm ra các loại thuốc kháng sinh như penicillin, ampicillin, erythromycin,… đã góp phần cứu sống hàng triệu người mỗi năm. Thuốc chữa bệnh:  + Thuốc bổ dưỡng cơ thể: Các loại thuốc bổ tổng hợp. Chế tạo thành công các loại vitamin riêng rẻ như vitamin A, B, C, D,…  + Để phòng chống chất gây nghiện, cần phải dùng thuốc theo chỉ định của bác sĩ và không được uống quá liều, không sử dụng tùy tiện khi chưa biết tính năng và HÃY NÓI KHÔNG VỚI MA TÚY. Một số chất gây nghiện không phải là ma túy: Rượu, Nicotin, Cafein,…

- Các dạng ma túy: thuốc tân dược, bột trắng, viên nén, dung dịch tiêm trực tiếp vào máu… Dù ở dạng nào thì ma túy khi đưa vào cơ thể đều có thể gây biến đổi sinh lý trong cơ thể, gây rối loạn tâm, sinh lý và có thể dẫn đến tử vong do trụy tim mạch. Tân Dược Bột Trắng Ma Túy Đá - Bao gồm các chất bị cấm như thuốc phiện, cần sa, heroin,…, một số được dùng theo chỉ dẫn như morphine,… Cây Cần Sa Cây Thuốc Phiện 2. Chất gây nghiện, chất ma túy và cách phòng chống ma túy: 4Củng cố - GV yêu cầu HS tóm tắt lại nội dung chính của bài và làm bài tập 1, 2, 3 trong SGKtrang 196 5.Hướng dẫn về nhàGiao bài tập về nhà: bài 4, 5 trong SGK trang 196 và thêm bài tập ở sách bài tập

Tiết 67:

HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRUONG

Ngày soạn : 16/04/2019 I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức 1.Kiến thức + Biết được : - Một số khái niệm về ô nhiễm môi trường, ô nhiễm không khí, ô nhiễm đất, nước.

- Vấn đề về ô nhiễm môi trường có liên quan đến hoá học.

-Vấn đề bảo vệ môi trường trong đời sống, sản xuất và học tập có liên quan đến hóa học.

Trọng tâm − Vai trò của hoá học đối với việc ô nhiễm môi trường và xử lí chất gây ô nhiễm môi trường 2.Kĩ năng - Tìm được thông tin trong bài học, trên các phương tiện thông tin đại chúng về vấn đề ô nhiễm môi trường. Xử lí các thông tin, rút ra nhận xét về một số vấn đề ô nhiễm và chống ô nhiễm môi trường.

- Vận dụng để giải quyết một số tình huống về môi trường trong thực tiễn.

-Tính toán lượng khí thải, chất thải trong phòng thí nghiệm và trong sản xuất.

4.Định hướng các năng lực được hình thành: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực tính toán + Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học + Năng lực sáng tạo.

II. CHUẨN BỊ CỦA GV- HS 1. Phương pháp Nêu vấn đề và gợi mở 2. Phương tiện , thiết bị: .Giáo viên Học sinh: III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ:Kết hợp bài dạy 3.Bài mới: Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. Ô nhiễm môi trường.

I. Ô nhiễm môi trường.

1. Ô nhiễm môi trường không khí.

1. Ô nhiễm môi trường không khí.

GV yêu cầu HS: HS thu thập các thông tin từ bài học, từ các - Nêu một số hiện tượng ô nhiễm không khí mà nguồn không và thảo luận. em biết.

HS báo cáo kết quả thảo luận nhóm, thảo - Rút ra nhận xétvề không nhí sạch và không khí luận toàn lớp và rút ra kết luận. bị ô nhiễm và tác hại của nó.

GV nêu vấn đề để HS tiếp tục giải quyết: - Vậy nguồn nào gây ô nhiễm môi trường?

- Những chất hoá học nào thường có trong không khí bị ô nhiễm và gây ảnh hưởng tới đời sống của sinh vật như thế nào?

GV nhận xté và hoàn thiện.

Hoạt động 2

2. Ô nhiễm môi trường nước

2. Ô nhiễm môi trường nước HS tự đọc cá nhân, thảo luận và báo cáo GV yêu cầu HS: đọc tài liệu, và từ các thông tin kết quả về các vấn đề đặt ra. khác, trả lời các câu hỏi: - Nêu một số hiện tượng ô nhiễm nguồn nước.

- Rút ra nhận xét về nước sạch, nước bị ô nhiễm và tác hại của nó.

- Vậy nguồn gây ô nhiễm nước do đâu mà có?

- Những chất hoá học nào thườngcó trong nước bị ô nhiễm và gây ảnh hưởng tới đời sống của sinh vật như thế nào?

GV hướng dẫn HS thảo luận và hoàn thiện.

Hoạt động 3 3. Ô nhiễm môi trường đất GV yêu cầu HS: đọc tài liệu và từ các thông tin không , trả lời các câu hỏi: - Nêu một số hiện tượng ô nhiễm nguồn đất.

- Rút ra nhận xét về đất bị ô nhiễm và tác hại của nó.

- Nguyên nhân gây ô nhiễm đất - Những chất hoá học nào thường có trong đất bị ô nhiễm và tác hại của nó.

GV điều khiển và hoàn thiện.

Chú ý: GV có thể phân công 1 - 2 nhóm cùn cùng chuẩn bị một vấn đề về nội dung, tranh ảnh, tư liệu... và trình bày trước lớp. Các nhóm khác nhận xét, bổ sung để hoàn thiện nội dung cần nắm vững.

II. Bảo vệ môi trường trong cuộc sống và học tập hoá học 1. Nhận biết môi trường bị ô nhiễm.

GV nêu vấn đề: Bằng cách nào có thể xác định được môi trường bị ô nhiễm?

3. Ô nhiễm môi trường đất HS tự đọ nội dung bài học, thảo luận và báo cáo kết quả về các vấn đề đặt ra.

HS tự đọ nội dung bài học, thảo luận và báo cáo kết quả về các vấn đề đặt ra.

II. Bảo vệ môi trường trong cuộc sống và học tập hoá học 1. Nhận biết môi trường bị ô nhiễm.

Nhóm HS suy nghĩ, đọc thông tin trong bài học để trả lời câu hỏi và nêu các phương pháp và có thí dụ cụ thể ngoài nội dung SGK. HS thảo luận và rút ra những nhận biết chủ yếu.

GV kết luận Một số cách nhận biết môi trường bị ô nhiễm: - Quan sát màu sắc, mùi.

- Đùn một số hoá chất để xác định các ion gây ô nhiễm bằng phương pháp phân tích hoá học.

- Dùng các dụng cụ đo như nhiệt kế, sắc kí, máy đo pH... để xác định nhiệt độ, các ion và độ pH của đất, nước...

2. Xử lí chất ô nhiễm như thế nào?

2. Xử lí chất ô nhiễm như thế nào?

GV nêu tình huống cụ thể và yêu cầu HS đưa ra HS phân tích tác dụng ở mỗi công đoạn và phương án giải quyết. HS đọc thêm thông tin trong viết phương trình PTHH nếu có.

SGK, quan sát hình vẽ thí dụ về xử lí nước thải, khí HS rút ra nhận xét chung về một số biện thải trong công nghiệp. pháp cụ thể trong sản xuất, đời sống: GVnêu tình huống cụ thể và yêu cầu HS vận - Xử lí khí thải dụng để xử lí chất thải khi làm thí nghiệm trên lớp - Xử lí chất rắn thải hoặc trong giờ thực hành.

- Xử lí nước thải HS rút ra cách chung xử lí chất thải trong

phòng thí nghiệm là: Bước 1: Phân loại chất thải, xác định tính GV : Kết luận Để xử lí chất thải theo phương chất đặc trưng của mỗi loại. pháp hoá học, cần căn cứ vào tính chất vật lí, tính Bước 2: Chọn cách xử lí cho phù hợp dựa chất hoá học của mỗi chất thải để chọn chất khử cho vào tính chất hoá học của mỗi chất hoặc loại phù hợp. chất.

Bước 3: Xử lí.

4.Củng cố - GV yêu cầu HS tóm tắt nội dung chính bài học. HS làm bài tập 1,2,3 ngay tại lớp.

5.Hướng dẫn về nhàGiao bài tập về nhà: bài 4, 5 trong SGK và thêm bài tập ở sách bài tập

Ngày

/ /2019

PHT PHỤ TRÁCH TỔ

Tự chọn 20(A2,5) Tự chọn 26(A1)

BÀI TẬP VỀ ĐỒNG (1/1) Số tiết: 01

Ngày soạn :07 /04/2017 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Biết được các dạng bài tập về đồng 2.Kĩ năng - Viết các PPHH về com và hợp chất của đồng Giải được các bài tập định tính và định lượng về đồng 3.Thái đô Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp nghiên cứu khoa học II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm , thuyết trình, đàm thoại ….

2.Phương tiện , thiết bị Giáo viên : Giáo án, hệ thống bài tập…

Học sinh : ôn tập ở nhà III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A2 12A5 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài

Sĩ số

HS vắng

3. Bài mới Hoạt động 2(2 phút) : I. Hoạt động khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Đồng là một trong những kim loại HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến được con người sử dụng từ rất sớm. bài thức trong đầu tập về Cu trong các kì thi quốc gia cũng Tò mò ,muốn tìm hiểu rất đa dạng và phong phú.để khắc sâu thêm năng lực làm bài tập về đồng ta vào bài học hôm nay Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: Hình thành các nhóm theo quy luật : Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm

bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 làm bài tập 1: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 63%. Sauphản ứng thu được dung dịch A và 11,2 lít khí NO2 duy nhất (đktc). Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch A. A. 36,66% và 28,48%.

B. 27,19% và 21,12%.

C. 27,19% và 72,81%.

D. 78,88% và 21,12%.

+ Nhóm 2,4 làm bài tập 2: Nhúng một thanh kẽm và một thanh sắt vào cùng một dung dịch CuSO4.

Sau một thời gian lấy hai thanh kim loại ra thấy trong dung dịch còn lại có nồng độ mol ZnSO4 bằng 2,5 lần nồng độ mol FeSO4. Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam. Khối lượng đồng bám lên thanh kẽm và bám lên thanh sắt lần lượt là A. 12,8 gam; 32 gam.

B. 64 gam; 25,6 gam.

C. 32 gam; 12,8 gam.

D. 25,6 gam; 64 gam. .

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1,3 Báo cáo: HS Giải bài tập1: Hướng dẫn giải Fe + 6HNO3 ⎯→ Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Cu + 4HNO3 ⎯→ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O nNO2 =0,5mol → n =2 n = 1mol.

H N O N O 3 2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m = m + m − m 2 2 2 O d m u è i h k . l o ¹ i d H N O N 2 3

1  6 3  1 0 0 = 1 2 + − 4 6 = 0 , 5 8 9 g a m .

6 3 Đặt nFe = x mol, nCu = y mol ta có: 5 6 x+6 4 y=1 2  x = 0,1   → 3 x+2 y=0 ,5  y = 0,1 0 , 1  2 4 2  1 0 0 m = = 2 7 , 1 9 % F e ( N O ) % 3 3 8 9 0 , 1  1 8 8  1 0 0 % m = = 2 1 , 1 2 % .

C u ( N O ) 3 2 8 9

Đáp án B.

Nhóm 2,4 Báo cáo: Hướng dẫn giải Vì trong cùng dung dịch còn lại (cùng thể tích) nên: [ZnSO4] = 2,5 [FeSO4] n  ZnSO4=2,5Fe Zn + CuSO4 ⎯→ ZnSO4 + Cu (1) 2,5x  2,5x ⎯⎯⎯ 2,5x mol

Fe + CuSO4 ⎯→ FeSO4 + Cu (2) x  x ⎯⎯⎯ x → x mol GV:Đánh giá kết quả thực hiện Từ (1), (2) nhận được độ giảm khối lượng của nhiệm vụ học tập dung dịch là Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm mCu (bám) − mZn (tan) − mFe (tan) vụ học tập của HS Thông qua mức  2,2 = 64(2,5x + x) − 652,5x −56x độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học  x = 0,4 mol. tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết Vậy: mCu (bám lên thanh kẽm) = 642,50,4 = 64 gam; quả thực hiện và những ý kiến thảo mCu (bám lên thanh sắt) = 640,4 = 25,6 gam. luận của HS rồi chốt kiến thức Đáp án B 4.Củng cố: GV: yêu cầu hs năm được kĩ năng giải bài tập về đồng ., hợp chất của đồng 5.Hướng dẫn về nhà: giao bài tập . Cho sơ đồ phản ứng sau : ⎯→ muối + NO + nước.

Cu + HNO3 ⎯ Số nguyên tử đồng bị oxi hoá và số phân tử HNO 3 bị khử lần lượt là A. 3 và 8.

B. 3 và 6.

C. 3 và 3.

D. 3 và 2.

2. Cho 19,2g Cu vào 1 lít dung dịch gồm H2SO4 0,5M và KNO3 0,2M thấy giải phóng khí NO. Viết phương trình hóa học cho phản ứng xảy ra và tính thể tích khí NO ở đktc.

A. 1,12 lít.

B. 2,24 lít.

C. 4,48 lít.

D. 3,36 lít.

Tiết 70 KIỂM TRA HỌC KÌ II Ngày soạn : 10/04 /2019 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức: Kiểm tra nhận thức bộ môn.

Lấy điểm tổng kết đánh giá.

2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng làm bài tập trắc nghiệm.

Rèn ý thức tự giác, tích cực.

3.Thái đô:Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Kiểm tra đánh giá 2.Phương tiện , thiết bị Giáo viên : Đề và đáp án Học sinh : ôn tập ở nhà III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A3 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài

Sĩ số

HS vắng

3. Bài mới

A - BẢNG TRỌNG SỐ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Nội dung chủ đề

Lý thuyết

Luyện tập

Thực hành

Tổng

Điều chế kim loại

1

2

1

4

KLK - Hợp chất

1

1

0,5

2,5

KLKT - Hợp chất

3

1

0,5

4,5

Nhôm - Hợp chất

2

1

0

3

Sắt và một số kim loại

4

4

1

9

0

3

0

3

11

12

3

26

Phân biệt một số hợp chất vô cơ Tổng

Nội dung chủ đề Điều chế kim loại KLK - Hợp chất KLKT - Hợp chất Nhôm - Hợp chất Sắt và một số kim loại

Tổng số tiết

Số tiết LT

LT

VD

LT

VD

4

1

0,9

3,1

3,46

11,92

1

2,5

1

0,9

1,6

3,46

6,154

4,5

3

2,7

1,8

10,3 8

3

2

1,8

1,2

9

4

3,6

3

0

26

11

Chỉ số

Trọng số

Số câu LT VD

Số điểm LT

VD

2

0,4375

0,875

1

1

0,4375

0,4375

6,92

2

1

0,875

0,4375

6,92

4,615

1

1

0,4375

0,4375

5,4

13,8 5

20,77

2

3

0,875

1,3125

0

3

0

11,54

0

1

0

0,4375

9,9

16,1

38

62

7

9

3,0625

3,9375

Phân biệt một số hợp chất vô cơ Tổng H = 0,9

B - MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II -LỚP 12 BAN CƠ BẢN Bài kiểm tra số …

Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức

Nhận biết

Thông hiểu

Số câu hỏi

TN TL - Biết được phương pháp điều chế 1 kim loại cụ thể nào đó dựa vào tính khử mạnh hay yếu …

1 câu

Số điểm

0,4375 đ

0,875 đ

- Nêu được vị trí. cấu tạo nguyên tử. đơn chất kim loại kiềm …

1 câu

- Viết và giải thích được một số phản ứng hóa học của kim loại kiềm và hợp chất .

1 câu

Điều chế kim loại

Kim loại kiềm và hợp chất Số câu hỏi Số điểm

TN

TL

Vận dụng

2 câu

0,4375 đ

- Nêu được vị trí. cấu tạo nguyên tử. đơn chất Kim loại kiềm thổ và … hợp chất

TN TL - Viết và giải thích được một số phản ứng hóa học điều chế kim loại. ….

0,4375 đ - Giải thích được vì sao kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh trong số các kim loại

Số câu hỏi

1 câu

1 câu

Số điểm

0,4375 đ

0,4375 đ

- Viết và giải thích được một số phản ứng hóa học của kim loại kiềm thổ . ….

1 câu 0,4375 đ

Vận dụng ở mức cao hơn TN TL -Giải quyết được các bài tập về điều chế kim loại ở mức độ cao như bài tập về nhiệt luyện; bài tập về điện phân; bài tập về thủy luyện

Cộng

3 câu 1,3134 đ (13,134 %)

2 câu 0,875đ ( 8,75 %)

3 câu 1,3134đ ( 13,134 %)

Nhôm và hợp chất của nhôm

+ Nêu được: Vị trí , cấu hình lớp electron ngoài cùng, tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên, ứng dụng của nhôm.

Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất

hóa

học

của

nhôm, nhận biết ion nhôm Số câu hỏi

1 câu

1 câu

1 câu

Số điểm

0,4375 đ

0,4375 đ

1,5 đ

Nêu được: Vị trí , cấu hình Giải thích Tính khử của Sắt và một electron lớp ngoài cùng, tính hợp chất sắt (II): FeO, số kim loại chất vật lí của sắt.

Fe(OH)2, muối sắt (II).

- Viết các PTHH minh hoạ tính khử của sắt

Số câu hỏi

1 câu

1câu

2 câu

Số điểm

0,4375 đ

0,4375 đ

0,875 đ

Phân biệt một số hợp chất vô cơ Số câu hỏi

1 câu

8 câu 2,8 đ (28 %)

Phân biệt được một số ion trong dung dịch ,phân biệt một số chất khí băng thuốc thử đặc trưng 1 câu

Số điểm

0,4375 đ

Tổng số câu Tổng số điểm

7 câu 2,45 đ (24,5 %)

2câu 0,875đ ( 8,75 %)

2câu

5 câu 1,75 đ (17,5 %)

9 câu 4,3 đ (43 %)

1 câu 1,5 đ (15 %)

0,7đ (7 %) 22 câu 10,0 đ (100%)

C - ĐỀ KIỂM TRA; HƯỚNG DẪN CHẤM SỞ GD&ĐT PHÚ THỌ TRƯỜNG THPT ….

KIỂM TRA HỌC KỲ II Môn : HOÁ HỌC 12 Thời gian 45 phút (không kể giao đề)

ĐỀ CHÍNH THỨC

Mã đề :155 Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.

I - Phần trắc nghiệm (7 điểm) Câu 1. Oxit dễ bị H2 khử ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại là A. Na2O. B. Al2O3.

C. K2O. D. FeO. Câu 2. Điện phân muối clorua nóng chảy của kim loại M thu được 24g kim loại và 0,6 mol khí.

Kim loại M là A. Ca. B. Mg. C. Al. D. Fe. Câu 3. Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành 4 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 1,120.

B. 0,896.

C. 0,448.

D. 0,224.

Câu 4. Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Câu 5. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là A. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên.

B. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

C. chỉ có kết tủa keo trắng.

D. không có kết tủa, có khí bay lên.

Câu 6. Kim loại không phản ứng với nước là A. K. B. Na. C. Be. D. Ca Câu 7. Nước cứng có chứa nhiều các ion A. SO42- và Cl-.

B. HCO3- và Cl-.

C. Na+ và K+.

D. Ca2+ và Mg2+.

Câu 8. Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc).

Kim loại đó là A. Ba. B. Mg. C. Ca. D. Sr. Câu 9. Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là A. 1,2.

B. 1,8.

C. 2,4.

D. 2.

Câu 10. Al2O3 phản ứng được với cả hai dung dịch: A. Na2SO4, KOH. B. NaOH, HNO3.

C. KCl, NaNO3.

D. NaCl, H2SO4.

Câu 11. Chất nào sau đây là oxit axit A. CO B. NO C. Cr2O3 D. CrO3 Câu 12. Chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là A. FeO .

B. Fe2O3.

C. Fe(OH)3.

D. Fe2(SO4)3.

325

Câu 13. Cho 20 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1,0 gam khí hidro thoát ra. Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được A. 50 gam muối khan C. 60 gam muối khan B. 55,5 gam muối khan D. 60,5 gam muối khan Câu 14. Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu được 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm 2 khí NO và NO2 có tỉ khối hơi hỗn hợp X so với oxi bằng 1,3125. Giá trị của m là A. 0,56 gam.

B. 1,12 gam.

C. 11,2 gam.

D. 5,6 gam.

Câu 15. Kim loại Cr không phản ứng với dung dịch A. H2SO4 đặc, nguội.

B. Cu(NO3)2.

C. HCl. D. NaOH. Câu 16. Để phân biệt CO2 và SO2 chỉ cần dùng thuốc thử là A. dung dịch Ba(OH)2.

B. CaO. C. dung dịch NaOH. D. nước brom.

II - Phần tự luận (3 điêm) Câu 1( 1.5 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau Na → NaOH → NaAlO2 →Al(OH)3 →AlCl3 →NaAlO2 Câu 2( 1,5 điểm): Khi cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr và Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí (đktc ). Lấy phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (không có không khí) thu được 38,08 lít khí (đktc). Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim ? ....................Hết..................

HƯỚNG DẪN CHẤM Đáp án phần trắc nghiệm Câu Đ/A Câu Đ/A

21 A 31 B

22 C 32 A

23 D 33 B

24 C 34 A

25 C 35 A

26 B 36 C

27 C 37 A

28 B 38 C

29 A 39 B

30 A 40 B

(Mỗi câu đúng cho 0,35 điểm) Đáp án phần tự luận Câu 1( 1,5 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau Na → NaOH → NaAlO2 →Al(OH)3 →AlCl3 →NaAlO2

Câu 1 1.5 điểm

Đáp án 2 Na +

2H2O

→ 2 NaOH

Điểm

+ H2 0.3

NaOH (dư) + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2 NaAlO2

2H2O

+ CO2 + 3H2O → Na2CO3 326

+ 2 Al(OH)3 ↓

0.3 0.3

Al(OH)3 AlCl3

+ 3 HCl → +

4NaOH (dư)

AlCl3

+ 3H2O

0.3

→ NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O

0.3

Câu 2( 1,5 điểm): Khi cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr và Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí (đktc ). Lấy phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (không có không khí) thu được 38,08 lít khí (đktc). Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim ?

Câu 2 1,5 điểm

ĐÁP ÁN

Điểm

- Với NaOH dư: Chỉ có Al phản ứng Al →

3 2

H2

2 2 6, 72 nH2 = . = 0,2 (mol) 3 3 22, 4 0, 2.27  %Al = .100 = 5,4% 100 - Phần không tan + dd HCl Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 a→ a (mol) Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 b → b (mol) 56a + 52 b = 94, 6 a = 1,55 %Fe = 86,8%    38, 08   b = 0,15 %Cr = 7,8% a + b = 22, 4 

0,25

 nAl =

327

0,25

0,5

0,5

Tự chọn 21(A2,5) Tự chọn 27(A1)

BÀI TẬP VỀ NHẬN BIẾT ION TRONG DUNG DỊCH Số tiết: 01

Ngày soạn :17 /04/2017 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Biết được các dạng bài tập về nhận biết các ion trong dung dịch 2.Kĩ năng - Viết các phương trình ion thu gọn giữa các ion Giải được các bài tập định tính và định lượng về nhận biết các ion 3.Thái đô Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp nghiên cứu khoa học II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm , thuyết trình, đàm thoại ….

2.Phương tiện , thiết bị Giáo viên : Giáo án, hệ thống bài tập…

Học sinh : ôn tập ở nhà III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A2 12A5 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài

Sĩ số

HS vắng

3. Bài mới Hoạt động 2(2 phút) : I. Hoạt động khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Nhận biết các ion là một trong HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến những dạng bài tập không dễ với hầu thức trong đầu hết các em học sinh.Vậy nhận biết các Tò mò ,muốn tìm hiểu ion có các dạng bài tập như thế nào ta nghiên cứu bài học hôm nay

328

Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo thứ tự bàn học trong lớp nhóm + Nhóm 1,3 làm bài tập 1: 1. Có 4 lọ hóa chất bị mất nhãn đựng riêng biệt 4 dung dịch không màu sau đây: NH4Cl, NaCl, BaCl2, Na2CO3. Có thể sử dụng thuốc HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua thử nào sau đây đề phân biệt các lọ dung làm việc nhóm dịch trên? +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm A. HCl. +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ B. Quì tím.

C. NaOH. D. + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình H2SO4. thành nhóm mới theo sự phân công của GV 2. Chỉ dùng duy nhất một dung dịch nào sau đây để tách lấy riêng Al ra khỏi hỗn hợp Al, HS:Báo cáo kết quả và thảo luận MgO, CuO, Fe3O4 và FeO mà khối lượng Al không thay đổi?

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả A. H2SO4 đặc nóng thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng B. H2SO4 loãng. tham gia thảo luận C. H2SO4 đặc nguội.

D. NaOH. Nhóm 1,3 Báo cáo: 3. Có 4 chất rắn trong 4 lọ riêng biệt gồm HS Giải bài tập1: Hướng dẫn giải NaOH, Al, Mg và Al2O3. Nếu chỉ dùng 1.Dùng quỳ tím làm thuốc thử thêm một thuốc thử để phân biệt 4 chất trên, + Quỳ đổi màu đỏ nhận ra dung dịch NH4Cl thuốc thử được chọn là + Quỳ đổi màu xanh nhận ra dung dịch A. dung dịch HCl. Na2CO3 B. dd HNO3 đặc, nguội. +Quỳ không đổi màu ta có 2 dung dịch NaCl, C. H2O BaCl2, D. dd KOH + Đem Na2CO3 đã nhận ra ở trên thử lần lượt với 2 dung dịch làm quỳ không đổi màu .dung dịch nào tạo kết tủa là BaCl2 Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ + Nhóm 2,4 làm bài tập 2: 4. Có 5 dung dịch đựng trong 5 lọ mất nhãn là FeCl3, FeCl2, AlCl3, NH4NO3, NaCl. Nếu chỉ được dùng một thuốc thử để nhận biết 5 chất lỏng trên, ta có thể dùng dung dịch A. BaCl2.

B. NH3.

C. NaOH. D. HCl. 5. Có 4 dung dịch đựng trong 4 lọ hóa chất mất nhãn là NaAlO2, AgNO3, Na2S, NaNO3, để nhận biết 4 chất lỏng trên, ta có thể dùng A. dd HCl. B. dd BaCl2.

329

2.Dùng H2SO4 đặc nguội Khi cho H2SO4 đặc nguội vào hỗn hợp (Al ; MgO, CuO, Fe3O4 và FeO) khi đó do thụ động Al không phản ứng. Các oxit còn lại đều phản ứng ta tách được nhôm 3.Dùng dd KOH làm thuốc thử để phân biệt NaOH, Al, Mg và Al2O3 + có khí thoát ra nhận ra Al 2Al + 2H2O + 2KOH → 2KAlO2 + 3 H2 + Bị hòa tan là Al2O3 Al 2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O + không có dấu hiệu gì là NaOH, Mg Dùng kim loại nhôm đã nhận ra ở trên đẻ nhận ra NaOH (Bị hòa tan) 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3 H2

C. dd HNO3.

D. CO2 và H2O. 6. Để nhận biết 3 dung dịch natri sunfat, kali sunfit và nhôm sunfat (đều có nồng độ khoảng 0,1M), chỉ cần dùng một thuốc thử duy nhất là A. axit clo hiđric.

B. quì tím.

C. kali hiđroxit. clorua. .

Nhóm 2,4 Báo cáo: Hướng dẫn giải 4.Dùng NaOH làm thuốc thử nhận ra FeCl3, FeCl2, AlCl3, NH4NO3, NaCl. + tạo kết tủa đỏ nâu là FeCl3

D. bari

Fe3+ + 3 OH- → Fe(OH)3↓ + tạo kết tủa trắng xanh là FeCl2 Fe2+ + 2 OH- → Fe(OH)2↓ + Có khí khai bay lên là NH4NO3

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O + có kết tủa keo trắng song kết tủa keo tan là Al3+ Al3+ + 3 OH- → Al(OH)3↓

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

Al(OH)3↓ + OH- → Al(OH)4-

4.Củng cố: GV: yêu cầu hs năm được kĩ năng giải bài tập về nhận biết ion trong dung dịch 5.Hướng dẫn về nhà: giao bài tập 1. Thuốc thử duy nhất dùng để nhận biết NH 4NO3, NaNO3, Al(NO3)3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2 là A. NaAlO2.

B. Na2CO3.

C. NaCl. D. NaOH. 2. Chỉ dùng một dd làm thuốc thử để nhận biết các dung dịch muối sau: Al(NO 3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 thì chọn thuốc thử là A. NaOH. B. Ba(OH)2.

C. BaCl2.

D. AgNO3.

330

Tự chọn 28(A1)

BÀI TẬP VỀ NHẬN BIẾT ION TRONG DUNG DỊCH Số tiết: 01

Ngày soạn :28 /04/2017 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Biết được các dạng bài tập về nhận biết các ion trong dung dịch 2.Kĩ năng - Viết các phương trình ion thu gọn giữa các ion Giải được các bài tập định tính và định lượng về nhận biết các ion 3.Thái đô Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp nghiên cứu khoa học II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm , thuyết trình, đàm thoại ….

2.Phương tiện , thiết bị Giáo viên : Giáo án, hệ thống bài tập…

Học sinh : ôn tập ở nhà III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy 12A1

Tiết/ngày

Sĩ số

HS vắng 331

2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài 3. Bài mới Hoạt động 2(2 phút) : I. Hoạt động khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Nhận biết các ion là một trong HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến những dạng bài tập không dễ với hầu thức trong đầu hết các em học sinh.Vậy nhận biết các Tò mò ,muốn tìm hiểu ion có các dạng bài tập như thế nào ta nghiên cứu bài học hôm nay Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành các nhóm theo quy luật bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm số thứ tự bàn học trong lớp + Nhóm 1,3 làm bài tập 1: Ví dụ 1: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt: NaOH, HCl, Na2SO3, HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm Na2SO4, NaNO3. việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV + Nhóm 2,4 làm bài tập 2: Ví dụ 2: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt: Na2CO3, HCl, NaCl, Na2SO4, H2SO4.

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Nhóm 1,3 Báo cáo: HS Giải bài tập1: Lời giải Phân tích: NaOH là bazo; HCl là axit; Na2SO3 muối của gốc axit yếu; Na2SO4, NaNO3 là muối của gốc axit mạnh.

Dựa vào bảng nhận biết anion, thứ tự nhận biết như sau: Na2 SO3, HCl, NaOH, Na2SO4, NaNO3.

Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử. Mỗi lần làm thí nghiệm thay mẫu thử mới. Cho HCl vào các mẫu thử. Mẫu sủi bọt khí là Na2SO3.

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 ↑+ H2O Cho quì tím vào các mẫu còn lại: Mẫu làm quì tím hóa đỏ là HCl, mẫu làm quì tím hóa xanh là NaOH. 332

Cho dung dịch BaCl2 vào các mẫu còn lại. Mẫu xuất hiện kết tủa trắng là Na2SO4.

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓+ 2NaCl Mẫu còn lại không có hiện tượng gì là NaNO3.

Nhóm 2,4 Báo cáo: Hướng dẫn giải Lời giải Phân tích: H2SO4, HCl là axit; Na2CO3 là muối của axit yếu; Na2SO4, NaCl là muối của axit mạnh.

Dựa vào bảng nhận biết anion, thứ tự nhận biết như sau: Na2CO3, HCl và H2SO4 (nhóm I), Na2SO4 và NaCl (nhóm II).

Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử. Mỗi lần làm thí nghiệm thay mẫu thử mới. Cho HCl vào các mẫu thử. Mẫu sủi bọt khí là Na2CO3.

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑+ H2O Cho quì tím vào các mẫu còn lại: Mẫu làm quì tím hóa đỏ là HCl và H2SO4 (nhóm I), mẫu làm quì tím không đổi màu Na2SO4 và NaCl (nhóm II).

Cho dung dịch BaCl2 vào nhóm I. Mẫu xuất hiện kết tủa trắng là H2SO4.

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓+ 2HCl Mẫu còn lại không có hiện tượng gì là HCl. Cho dung dịch BaCl2 vào nhóm II. Mẫu xuất hiện kết tủa trắng là Na2SO4.

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓+ 2NaCl Mẫu còn lại không có hiện tượng gì là NaCl. 4.Củng cố: GV: yêu cầu hs năm được kĩ năng giải bài tập về nhận biết ion trong dung dịch 5.Hướng dẫn về nhà: giao bài tập 1. Chỉ dùng duy nhất một dung dịch nào sau đây để tách lấy riêng Al ra khỏi hỗn hợp Al, MgO, CuO, Fe3O4 và FeO mà khối lượng Al không thay đổi?

A. H2SO4 đặc nóng B. H2SO4 loãng.

C. H2SO4 đặc nguội.

D. NaOH. 2. Có 4 chất rắn trong 4 lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, Mg và Al2O3. Nếu chỉ dùng thêm một thuốc thử để phân biệt 4 chất trên, thuốc thử được chọn là A. dung dịch HCl. B. dd HNO3 đặc, nguội.

C. H2O D. dd KOH 333

Tự chọn 22(A2,5) Tự chọn 29(A1)

BÀI TẬP VỀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT KHÍ Số tiết: 01

Ngày soạn :28 /04/2017 I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức Biết được các dạng bài tập về nhận biết các các chất khí 2.Kĩ năng - Viết các phương trình ion thu gọn giữa các ion Giải được các bài tập định tính và định lượng về nhận biết các chất khí 3.Thái đô Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp nghiên cứu khoa học II. Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm , thuyết trình, đàm thoại ….

2.Phương tiện , thiết bị Giáo viên : Giáo án, hệ thống bài tập…

Học sinh : ôn tập ở nhà III. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày 12A1 12A2 12A5 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài

Sĩ số

HS vắng

3. Bài mới Hoạt động 2(2 phút) : I. Hoạt động khởi động Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Nhận biết các chất khí là một HS: Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến trong những dạng bài tập không dễ với thức trong đầu 334

hầu hết các em học sinh.Vậy nhận biết Tò mò ,muốn tìm hiểu các chất khí có các dạng bài tập như thế nào ta nghiên cứu bài học hôm nay Hoạt động 2(40 phút) : II. Hình thành kiến thức- Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: Hình thành các nhóm theo quy luật : Rồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm bằng cách chia hs thành 4 nhóm theo số thứ tự bàn học trong lớp và cùngc hung nhiệm vụ + Nhóm 1,3 làm bài tập 1: HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc Bằng phương pháp hóa học hãy nhóm phân biệt: CO2 ; N2 ;SO2 ; NH3 ; +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm Cl2 ; NO ;NO2;H2S; HCl +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận Các Nhóm Báo cáo: Lời giải Khí CO2: Dùng dung dịch nước vôi trong có dư, hiện tượng xảy ra là làm đục nước vôi trong.

-

Khí SO2: Có mùi hắc khó ngửi, làm phai màu hoa hồng hoặc Làm mất màu dung dịch nước Brôm hoặc Làm mất màu dung dịch thuốc tím.

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2MnSO4 + K2SO4

2H2SO4 +

-

Khí NH3: Có mùi khai, làm cho quỳ tím tẩm ướt hoá xanh.

-

Khí clo: Dùng dung dịch KI + Hồ tinh bột để thử clo làm dung dịch từ màu trắng chuyển thành màu xanh.

Cl2 + KI -

2KCl + I2

Khí H2S: Có mùi trứng thối, dùng dung dịch Pb(NO3)2 để tạo thành PbS kết tủa màu đen.

335

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

-

Khí HCl: Làm giấy quỳ tẩm ướt hoá đỏ hoặc sục vào dung dịch AgNO3 tạo thành kết tủa màu trắng của AgCl.

-

Khí N2: Đưa que diêm đỏ vào làm que diêm tắt.

-

Khí NO ( không màu ): Để ngoài không khí hoá màu nâu đỏ.

-

Khí NO2 ( màu nâu đỏ ): Mùi hắc, làm quỳ tím tẩm ướt hoá đỏ.

4NO2

+ 2H2O + O2

4HNO3

4.Củng cố: GV: yêu cầu hs năm được kĩ năng giải bài tập về nhận biết ion trong dung dịch 5.Hướng dẫn về nhà: giao bài tập 1. Để làm khô khí H2S, ta có thể dùng A. Ca(OH)2.

B. CuSO4 khan.

C. P2O5.

D. CaO. 2. Để nhận biết trong thành phần của khí nitơ có lẫn tạp chất hiđroclorua, ta có thể dẫn khí qua: (1) dd bạc nitrat; (2) dd NaOH; (3) nước cất có vài giọt quì tím; (4) nước vôi trong. Phương pháp đúng là A. chỉ (1).

B. (1); (2); (3); (4).

C. (1); (3).

D. (1), (2), (3).

3. Để làm khô khí amoniac người ta dùng hóa chất là A. vôi sống.

B. axit sunfuric đặc.

C. đồng sunfat khan.

D. P2O5.

Ngày 03

/ 05 /2017

TỔ TRƯỞNG Lã Trọng Thắng

336

Tự chọn 16 CROM , ĐỒNG Ngày soan:10/04/2015 I.MỤC TIÊU: Giải các bài tập về crom ,đồng Giải các bài tập về hợp chất của crom đồng.

Rèn kĩ năng giải bài tập về crom ,đồng.

II. CHUẨN BỊ CỦA GV- HS 1. Phương pháp Nêu vấn đề và gợi mở 2. Phương tiện , thiết bị: .Giáo viên Học sinh: III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1. Ổn định lớp: Lớp

Ngày dạy

Sỹ số

HS vắng

12A1 12A4 2.Kiểm tra bài cũ:Kết hợp bài dạy 3.Bài mới: Hoạt động của thầy

Hoạt động của trò

1. Trong các câu sau đây, câu nào không đúng?

A. Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt B. Crom là kim loại nên chỉ tạo được oxit bazơ C. Crom có những tính chất hoá học giống nhôm D. Crom có những hợp chất giống hợp chất của lưu huỳnh 2. Trong các câu sau đây, câu nào đúng?

337

A. Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt B. Crom là kim loại nên chỉ tạo được oxit bazơ C. Trong tự nhiên, crom có ở dạng đơn chất D. Phương pháp điều chế crom là điện phân Cr2O3 nóng chảy 3. Trong các cấu hình electron của nguyên tử và ion crom sau đây, cấu hình electron nào không đúng A. 24Cr:

(Ar)3d54s1.

C. 24Cr:

B. 24Cr2+: (Ar)3d4.

(Ar)3d44s2.

D. 24Cr3+: (Ar)3d3.

4. Trong các cấu hình electron của nguyên tử và ion crom sau đây, cấu hình electron nào đúng A. 24Cr:

(Ar)3d44s2.

C. 24Cr2+: (Ar)3d34s1.

B. 24Cr2+: (Ar)3d24s2.

D. 24Cr3+: (Ar)3d3.

5. Cho 100 gam hợp kim của Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 5,04 lít khí (đktc) và một phần rắn không tan. Lọc lấy phần không tan đem hoà tan hết bằng dung dịch HCl dư (không có không khí) thoát ra 38,8 lít khí (đktc). Thành phần % khối lượng các chất trong hợp kim là A. 13,66%Al; 82,29% Fe và 4,05% Cr B. 4,05% Al; 83,66%Fe và 12,29% Cr C. 4,05% Al; 82,29% Fe và 13,66% Cr D. 4,05% Al; 13,66% Fe và 82,29% Cr 6. Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Crom là nguyên tố thuộc ô thứ 24, chu kì IV, nhóm VIB, có cấu hình electron [Ar] 3d54s1 B. Nguyên tử khối crom là 51,996; cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện.

C. Khác với kim loại phân nhóm chính, crom có thể tham gia liên kết bằng electron của cả phân lớp 4s và 3d.

D. Trong hợp chất, crom có các mức oxi hóa đặc trưng là +2, +3 và +6.

7. Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Crom có màu trắng, ánh bạc, dễ bị mờ đi trong không khí.

B. Crom là một kim loại cứng (chỉ thua kim cương), cắt được thủy tinh.

C. Crom là kim loại khó nóng chảy (nhiệt độ nóng chảy là 1890oC).

D. Crom thuộc kim loại nặng (khối lượng riêng là 7,2 g/cm3).

8. Phản ứng nào sau đây không đúng?

A. Cr + 2F2 → CrF4 t ⎯→ B. 2Cr + 3Cl2 ⎯ 2CrCl3 t ⎯→ C. 2Cr + 3S ⎯ Cr2S3 t ⎯→ D. 3Cr + N2 ⎯ Cr3N2

9. Đốt cháy bột crom trong oxi dư thu được 2,28 gam một oxit duy nhất. Khối lượng 338

crom bị đốt cháy là: A. 0,78 gam

B. 1,56 gam

C. 1,74 gam

D. 1,19 gam

10. Cho sơ đồ phản ứng sau : Cu + HNO3 ⎯ ⎯→ muối + NO + nước.

Số nguyên tử đồng bị oxi hoá và số phân tử HNO3 bị khử lần lượt là A. 3 và 8.

B. 3 và 6.

C. 3 và 3.

D. 3 và 2.

11. Cho 19,2g Cu vào 1 lít dung dịch gồm H2SO4 0,5M và KNO3 0,2M thấy giải phóng khí NO. Viết phương trình hóa học cho phản ứng xảy ra và tính thể tích khí NO ở đktc.

A. 1,12 lít.

B. 2,24 lít.

C. 4,48 lít.

D. 3,36 lít.

12. Một thanh đồng nặng 140,8g ngâm trong dung dịch AgNO3 một thời gian lấy ra rửa nhẹ sấy khô cân được 171,2g. Thể tích dung dịch AgNO3 32% (D=1,2 g/ml) đã tác dụng với thanh đồng là A. 177 lít.

B. 177 ml.

C. 88,5 lít.

D. 88,5 ml.

13. Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 4,48 lít khí duy nhất NO (đktc). M là kim loại nào ?

A. Mg. C. Fe.

B. Cu. D. Zn.

14. Cho 7,68g đồng tác dụng hết với HNO3 loãng thấy có khí NO thoát ra . Khối lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch là bao nhiêu gam ?

A. 21,56.

B. 21,65.

C. 22,56.

D. 22,65.

15. Đốt 12,8g đồng trong không khí thu được chất rắn X. Hoà tan chất rắn X trên vào dung dịch HNO3 0,5M thu được 448 ml khí NO (đktc). Khối lượng chất rắn X là A. 15,52g.

B. 10,08g.

C. 16g.

D. 24 g 4. Củng cố: hệ thống hoá bài học 5. .Hướng dẫn về nhà :Về nhà học bài

339

Tổ trưởng chuyên môn

Lã Trọng Thắng

Tự chọn 17 Ngày soan:10/04/2015 I.MỤC TIÊU: Giải các bài tập về nhận biết Rèn kĩ năng giải bài tập về nhận biết II. CHUẨN BỊ CỦA GV- HS 1. Phương pháp Nêu vấn đề và gợi mở

NHẬN BIẾT CÁC CHẤT

340

2. Phương tiện , thiết bị: .Giáo viên Học sinh: III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1. Ổn định lớp: Lớp

Ngày dạy

Sỹ số

HS vắng

12A1 12A4 2.Kiểm tra bài cũ:Kết hợp bài dạy 3.Bài mới: Hoạt động của thầy

Hoạt động của trò

1. Có 5 lọ đựng riêng biệt các khí sau: N 2, NH 3, Cl2, CO2, O2. Để xác định lọ đựng khí NH3 và Cl2 chỉ cần dùng thuốc thử duy nhất là A. quì tím ẩm.

C. dd Ca(OH)2

B. dung dịch HCl. D. dung dịch BaCl2.

.

2. Chỉ có giấy màu ẩm, lửa, và giấy tẩm dd muối X người ta có thể phân biệt 4 lọ chứa khí riêng biệt O2, N2, H2S và Cl2 do có hiện tượng: khí (1) làm tàn lửa cháy bùng lên; khí (2) làm mất màu của giấy; khí (3) làm giấy có tẩm dd muối X hóa đen.

Kết luận sai là A. khí (1) là O2; X là muối CuSO4.

B. X là muối CuSO4; khí (3) là Cl2.

C. khí (1) là O2; khí còn lại là N2.

D. X là muối Pb(NO3)2; khí (2) là Cl2.

3. Một học sinh đề nghị các cách để nhận ra lọ chứa khí NH 3 lẫn trong các lọ riêng biệt chứa các khí N2, O2, Cl2, CO2 là: (1) dùng mẩu giấy quì tím ướt; (2) mẩu bông tẩm nước; (3) mẩu bông tẩm dd HCl đặc; (4) mẩu Cu(OH)2; (5) mẩu AgCl. Các cách đúng là A. (1); (3); (5).

C. (1); (3).

B. (1); (4); (5).

D. (1); (2); (3).

4. Để làm khô khí H2S, ta có thể dùng A. Ca(OH)2.

B. CuSO4 khan.

C. P2O5.

D. CaO.

5. Để nhận biết trong thành phần của khí nitơ có lẫn tạp chất hiđroclorua, ta có thể dẫn khí qua: (1) dd bạc nitrat; (2) dd NaOH; (3) nước cất có vài giọt quì tím; (4) nước vôi trong. Phương pháp đúng là A. chỉ (1).

C. (1); (3).

B. (1); (2); (3); (4).

D. (1), (2), (3).

6. Để làm khô khí amoniac người ta dùng hóa chất là A. vôi sống.

B. axit sunfuric đặc.

341

C. đồng sunfat khan.

D. P2O5.

7. Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất nào sau đây để phân biệt hai khí SO2 và CO2?

8.

A. H2O.

B. dd Ba(OH)2.

C. dd Br2.

D. dd NaOH.

Để phân biệt 4 ống nghiệm riêng biệt chứa các dung dịch : Na 2CO3, H2SO4, HCl, NaCl chỉ với 1 lượt thử, cần dùng A. Ba. B. dung dịch BaCl2 .

C. dung dịch AgNO3.

D. dung dịch Ba(HCO3)2.

Hoá chất cần dùng để phân biệt được 2 lọ riêng biệt chứa Fe 2O3, Fe3O4 là A. dung dịch HCl. B. dung dịch H2SO4 loãng.

C. dung dịch HNO3 loãng.

D. dung dịch H3PO4 loãng.

10. Phương pháp phân biệt mỗi cặp chất nào dưới đây là đúng ?

A. Phân biệt khí CO2 và SO2 bằng nước vôi trong dư.

9.

B. Phân biệt hai dung dịch AlCl3 và CrCl3 bằng dung dịch NaOH và nước Br2.

C. Phân biệt AlCl3 và ZnCl2 bằng dung dịch NaOH. D. Phân biệt dung dịch BaCl2 và dung dịch CaCl2 bằng Na2CO3 4. Củng cố: hệ thống hoá bài 5. .Hướng dẫn về nhà : Về nhà học bài

342

Tự chọn 17 Ngày soan: I.MỤC TIÊU: Giải các bài tập về nhận biết Rèn kĩ năng giải bài tập về nhận biết II. CHUẨN BỊ CỦA GV- HS 1. Phương pháp Nêu vấn đề và gợi mở 2. Phương tiện , thiết bị: .Giáo viên Học sinh:

NHẬN BIẾT CÁC CHẤT

III. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1. Ổn định lớp: Lớp

Ngày dạy

Sỹ số

HS vắng

12A1 12A2 12A4 2.Kiểm tra bài cũ:Kết hợp bài dạy 3.Bài mới: Hoạt động của thầy

Hoạt động của trò 343

1. Có 5 lọ đựng riêng biệt các khí sau: N 2, NH 3, Cl2, CO2, O2. Để xác định lọ đựng khí NH3 và Cl2 chỉ cần dùng thuốc thử duy nhất là A. quì tím ẩm.

C. dd Ca(OH)2

B. dung dịch HCl. D. dung dịch BaCl2.

.

2. Chỉ có giấy màu ẩm, lửa, và giấy tẩm dd muối X người ta có thể phân biệt 4 lọ chứa khí riêng biệt O2, N2, H2S và Cl2 do có hiện tượng: khí (1) làm tàn lửa cháy bùng lên; khí (2) làm mất màu của giấy; khí (3) làm giấy có tẩm dd muối X hóa đen.

Kết luận sai là A. khí (1) là O2; X là muối CuSO4.

B. X là muối CuSO4; khí (3) là Cl2.

C. khí (1) là O2; khí còn lại là N2.

D. X là muối Pb(NO3)2; khí (2) là Cl2.

3. Một học sinh đề nghị các cách để nhận ra lọ chứa khí NH 3 lẫn trong các lọ riêng biệt chứa các khí N2, O2, Cl2, CO2 là: (1) dùng mẩu giấy quì tím ướt; (2) mẩu bông tẩm nước; (3) mẩu bông tẩm dd HCl đặc; (4) mẩu Cu(OH)2; (5) mẩu AgCl. Các cách đúng là A. (1); (3); (5).

C. (1); (3).

B. (1); (4); (5).

D. (1); (2); (3).

4. Để làm khô khí H2S, ta có thể dùng A. Ca(OH)2.

B. CuSO4 khan.

C. P2O5.

D. CaO.

5. Để nhận biết trong thành phần của khí nitơ có lẫn tạp chất hiđroclorua, ta có thể dẫn khí qua: (1) dd bạc nitrat; (2) dd NaOH; (3) nước cất có vài giọt quì tím; (4) nước vôi trong. Phương pháp đúng là A. chỉ (1).

C. (1); (3).

B. (1); (2); (3); (4).

D. (1), (2), (3).

6. Để làm khô khí amoniac người ta dùng hóa chất là A. vôi sống.

B. axit sunfuric đặc.

C. đồng sunfat khan.

D. P2O5.

7. Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất nào sau đây để phân biệt hai khí SO2 và CO2?

A. H2O.

B. dd Ba(OH)2.

C. dd Br2.

D. dd NaOH.

8.

Để phân biệt 4 ống nghiệm riêng biệt chứa các dung dịch : Na 2CO3, H2SO4, HCl, NaCl chỉ với 1 lượt thử, cần dùng A. Ba. B. dung dịch BaCl2 .

C. dung dịch AgNO3.

D. dung dịch Ba(HCO3)2.

9.

Hoá chất cần dùng để phân biệt được 2 lọ riêng biệt chứa Fe 2O3, Fe3O4 là A. dung dịch HCl. B. dung dịch H2SO4 loãng.

C. dung dịch HNO3 loãng.

D. dung dịch H3PO4 loãng.

344

10. Phương pháp phân biệt mỗi cặp chất nào dưới đây là đúng ?

A. Phân biệt khí CO2 và SO2 bằng nước vôi trong dư.

B. Phân biệt hai dung dịch AlCl3 và CrCl3 bằng dung dịch NaOH và nước Br2.

C. Phân biệt AlCl3 và ZnCl2 bằng dung dịch NaOH. D. Phân biệt dung dịch BaCl2 và dung dịch CaCl2 bằng Na2CO3 4. Củng cố: hệ thống hoá bài 5. .Hướng dẫn về nhà : Về nhà học bài

345