GIÁO ÁN HÓA 9 HỌC KÌ 1 2018 TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Ngày soạn: 04/ 8/ 2017 Ngày dạy:

N

H

Ơ

N

Tuần 01 Tiết 1

D

IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

Hoạt động 1: Ôn tập khái niệm và nội dung lý thuyết cơ bản qua bài tập 1.

– Nhận phiếu học tập.

10 – Treo bảng phụ và I. Lý thuyết p phát phiếu bài tập 1 : cho các nhóm.

– Thảo luận : Các kiến thức cần vận dụng: 1. Công thúc a b – Gợi ý cho nhóm chung của Qui tắc hóa trị: Ax B y , a.x = b. y thảo luận: Để làm các hợp chất Thuộc kí hiệu các nguyên tố, công thức các được bài tập trên : gốc axit, hóa trị các nguyên tố và gốc. phải sử dụng kiến Muốn phân loại được các hợp chất trên, ta thức nào?

Oxit: phải nhớ các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối.

RxOy – Học sinh hoàn thành bài tập 1.

Tên gọi Công thức Phân loại Hoặc R2Oy Axit: Na ricacbonat Na2CO3 Muối – Sau khi học sinh HxA Đồng(II) oxit CuO Oxitbazơ nêu ý kiến, giáo viên Axit clohidric HCl Axit yêu cầu các em hoàn Bazơ:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

I. Mục tiêu bài học: * Về kiến thức : – Giúp học sinh hệ thống lại các kiến thức lý thuyết và bài tập hóa học đã học ở lớp 8. * Về kĩ năng : – Rèn luyện các kỹ năng nhớ lý thuyết, tính toán và giải bài tập hóa học. * Về thái độ : - Giáo dục lòng yêu thích môn học, ý chí quyết tâm vươn lên học tập hóa học tốt hơn. * Định hướng phát triển năng lực: - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp dạy học: Hoạt động nhóm; đàm thoại.

III. Phương tiện dạy học: GV : Hệ thống câu hỏi, bài tập, phiếu bài tập HS: Ôn tập lại các kiến thức ở lớp 8.

IV. Tiến trình hoạt động: 1) Kiễm tra bài cũ : 2) Vào bài (1’): 3) Phát triển bài: TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

1 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

M(OH)y

Bazơ xit axit Muối Bazơ Axit Muối xit

N

Muối: MxAy

Ơ

NaOH SO2 BaSO4 Fe(OH)3 H2 S Pb(NO3)2 H2SO4

H

Natrihidroxit Lưu huỳnh dioxit Bari Sunfat Sắt(III) hidroxit Axit Sufuhidric Chì(II) Nitrat Axit Sunf ric

;d

A / kk

B

=

M A 29

d

A / B

M M

=

A

;d

A / kk

n n CM = → V = → n = C M .V V CM m ct C % = × 100 % m dd

B

=

M A 29

H Ư

N

n n CM = → V = → n = C M .V V CM m ct C % = × 100 % m dd

Hoạt động 3: Ôn lại một số dạng bài tập cơ bản ở lớp 8.

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

28 p – Đưa bài tập 2 & 3 lên bảng.

– Gọi học sinh nhắc lại các bước làm chính Bài tập 2: Tính % các nguyên tố trong NH4NO3 Bài tập 3: Hợp chất A có M là 142g. % về khối lượng của các nguyên tố trong A là:%Na = 32,39%%S = 22,54% ; còn lại oxi Hãy xác định công thức của A. Bài tập về nhà Bài tập 4: Hòa tan 2,8g Fe bằng dd HCl 2M vừa đủ. a. Tính Vdd HCl cần dùng. b. Tính V khí thoát ra (đkc). c. Tính CM dd thu được(coi Vdd không đổi) Bài tập 5: Hòa tan m1 gam bột Zn cần dùng vừa đủ m2 gam dd HCl. Phản ứng kết thúc, thu được 0,896l khí (đkc). a. Tính m1 và m2. b. Tính nồng độ % dd sau phản ứng.

Đ

IỄ N D

– Chú ý.

II. Bài tập : Bài tập 2:

– Trả lời: M NH NO = 80( g ) các bước 28 %N = × 100 % = 35 % tính theo 80 công thức 4 %H = × 100 % = 5 % hóa học: 80 + Tính 48 khối lượng % O = 80 × 100 % = 60 % mol.

Bài tập 3: + Tính % Giả sử công thức A là các NaxSyOz. Ta có: nguyên tố. 23 x 4

Giả sử công thức của (A) là NaxSyOz.

3

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

M M

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

=

Đ ẠO

A / B

G

d

TR ẦN

– Yêu cầu đại diện nhóm trình bày

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

Hoạt động 2: Ôn lại các công thức thường dùng.

2. Các công thức thường dùng.

– Thảo luận nhóm (3 phút).

7 p – Yêu cầu các m m – Các công thức thường dùng: nhóm học sinh n= → m = n.M → M = hệ thống lại công n = m → m = n.M → M = m M n M n thức thường V V n khí = → V = n . 22 , 4 dùng làm bài tập. n khí = 22 , 4 → V = n . 22 , 4 22 , 4

N

thành bài tập 1.

× 100 % = 32 ,39 % → x = 2 142 32 y × 100 % = 22 ,54 % → y = 1 142 16 z × 100 % = 45 ,07 % → z = 4 142

Vậy A là Na2SO4

4.Tổng kết đánh giá : -Gv củng cố từng phần qua sơ đồ: Chất, phản ứng hoá học, mol, vận dụng công thức Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

2 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G N

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

5) Hướng dẫn về nhà : -Chuẩn bị dụng cụ và sgk , sbt,môn hoá học lớp 9.N/c bài mới : Tính chất hoá học của oxít.Khái quát về sự phân loại oxít.

6)Rút kinh nghiệm tiết dạy: ........................................................................... .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .......................................................................... ..........................................................................

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

3 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Ngày soạn: 04/ 8/ 2017 Ngày dạy:

Y

N

H

Ơ

N

Tuần 01 Tiết 2

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

I. Mục tiêu bài học: * Về kiến thức – Những tính chất hóa học của oxit bazơ, oxit axit và những PTHH tương ứng .

– Cơ sở để phân loại oxit axit và oxit bazơ là dựa vào tính chất hóa học của chúng. * Về kĩ năng – Vận dụng tính chất hóa học của oxit để giải các bài tập định tính và định lượng. * Về thái độ : - Giúp học sinh yêu thích môn hóa học * Định hướng phát triển năng lực: - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp dạy học: Hoạt động nhóm; thực hành; đàm thoại.

III. Phương tiện dạy học – GV :Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thủy tinh, ống hút.

Hóa chất: CuO, CaO, H2O, dung dịch HCl, quỳ tím.

- HS:Xem bài trước.

IV. Tiến trình hoạt động: 1) Kiểm tra bài cũ 2) Vào bài(1’) 3)Phát triển bài: TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hóa học của oxit. ? Nhắc lại oxit axit và oxit bazơ.?

– Nhắc lại khái I. Tính chất hh của oxit: 2’ niệm oxit axit 1. Tính chất hh của oxit ** HDHS thí nghiệm: 1& 2 và oxit bazơ. bazơ: ? Hãy quan sát, kết luận và viết – TN quan sát, 5’ PTHH? nhận xét hiện a. Một số oxit bazơ + 1. Cho vào (1) bột CuO & (2) mẫu tượng: nước dung dịch bazơ CaO. 1 Ở (1) không (kiềm).

Thêm 2 – 3 ml nước cất. hiện tượng, ở CaO( r ) + H 2O(l ) → Dùng ống hút nhỏ chất lỏng có trong (2) vôi sống Ca(OH )2(dd) 2 ống trên vào 2 mẫu giấy quỳ tím. nhão ra, tỏa – Lớp 9:gặp oxit bazơ + nước ở điều nhiệt, quỳ tím b. Oxit bazơ + dd axit kiện thường : Na2O, CaO, K2O, xanh. muối + nước. Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

4 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

N

Ơ

H

N

Y

Ó

A

10 00

? Oxit axit còn có tính chất hóa học nào khác nữa? ? So sánh tính chất hóa học của oxit axit và oxit bazơ?

- Trả lời 2.c. giống 1.c.

CaO( r ) + CO2( k ) → CaCO3( r )

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Hoạt động 2: Khái quát về sự phân loại oxit.

5p – Giới thiệu 4 loại oxit.

– Chú ý II.Khái quát về sự phân loại oxit – Gọi học sinh đọc sgk và cho ví và ghi theo tính chất hóa học : dụ. bài.

1. Oxit bazơ: Na2O, MgO… 2. Oxit axit: CO2, SO2,...

– Đọc 3. Oxit lưỡng tính: Al2O3 , ZnO , …

Lồng ghép giáo dục yêu thích sgk cho 4. Oxit trung tính: CO, NO môn học . Vai trò và ứng dụng ví dụ. oxit trong cuộc sống .

4) Củng cố (3 phút) – Bài tập 1. Cho : K2O, Fe2O3, P2O5. Hãy gọi tên, phân loại và cho biết oxit nào + nước; + dd H2SO4 (l); + dd NaOH . Viết PTHH? 5) Dặn dò (1phút).

- Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 6 / SGK và xem trước bài “Một số oxit quan trọng” - Bài tập 2 (về nhà): Để hòa tan hoàn toàn 2,4 g một oxit kim loại hóa trị II cần dùng 10 g dd HCl 21,9%.Hỏi đó là oxit của kim loại nào?

V. RÚT KINH NGHIỆM:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B

* Bổ sung phản ứng tạo muối axit.

CaCO3( r ) + H 2 O ( l ) * Oxit axit + dung dịch bazơ muối axit SO2(k) +Ca(OH)2(dd) →Ca(HSO3)2(dd) c. Oxit axit + một số oxit bazơ muối.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

.Q

TP

Đ ẠO

TR ẦN

H Ư

– Thông báo: oxit axit: SO2, P2O5,… cũng có phản ứng tương tự.

– Từ đó, em rút ra kết luận gì?

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

http://daykemquynhon.ucoz.com

3’

**Gọi học sinh viết PTHH: P2O5, SO2, SO3 tác dụng với H2O. – Từ đó rút ra kết luận gì? * Lưu ý trừ SiO2 – Liên hệ thực tế: Nước vôi trong để lâu ngày trong kk có hiện tượng gì?

Viết phương trình HH?

G

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

5’

CuO( r ) + HCl → – K/luận: 1.a.

2 Bột CuO đen CuCl2( ddxl ) + H 2O tan dd xanh lam. c. Một số oxit bazơ + oxit Bột CaO trắng axit muối. tan dd trong BaO( r ) + CO2( k ) → BaCO3( r ) suốt.

– Viết PTHH 2. Tính chất hóa học của - K/luận: 1.b. oxit axit. a. Nhiều oxit axit (trừ - K/luận: 2.a.

SiO2) + nước dung dịch axit.

– Trả lời: trên P2O5( r ) + 3H 2O( l ) → 2 H 3 PO4( dd ) mặt xuất hiện lớp ván trắng, b. lâu ngày lắng * Oxit axit + dung dịch xuống đáy. bazơ muối + nước.

- K/luận: 2.b.

– So sánh CO2(kk ) + Ca(OH)2 →

BaO,… viết PTHH. 2. Cho vào (1) bột CuO & (2) mẫu CaO. Nhỏ 2 – 3 ml dd HCl vào lắc nhẹ.

– Thông báo thực nghiệm : một số oxit bazơ: CaO, BaO, Na2O, K2O,… + oxit axit muối. ?Viết PTHH

N

3’

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

5 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Ngày soạn:5 /8 /2017 Ngày dạy:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

I Mục tiêu bài học: * Về kiến thức: – Những tính chất hóa học của canxioxit , các ứng dụng của canxioxit.

– Phương pháp điều chế CaO trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. * Về kĩ năng: – Viết phương trình HH của CaO và khả năng làm các bài tập hóa học. * Về thái độ : - Giúp học sinh hứng thú với môn học * Định hướng phát triển năng lực: - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp Đàm thoại, trực quan, hoạt động nhóm.

III. Dụng cụ dạy học -GV: – Hóa chất: CaO, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loãng, CaCO3, dd Ca(OH)2.

– Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh.

– Tranh ảnh lò nung vôi trong công nghiệp và thủ công.

-HS:– Sưu tầm tư liệu về nghề sản xuất vôi ở địa phương.

IV. Tiến trình dạy học: 1. Kiểm tra bài cũ và chữa bài tập (5’) - Trình bày tính chất hóa học của oxit bazơ? Viết phương trình hóa học.

- Bài tập 1 phần củng cố tiết 2?

2. Vào bài (1’) 3. Phát triển bài: TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất lý, hóa của CaO. 5’ - Từ bài 1, khẳng định CaO là - Nghe.

A- CANXI OXIT (vôi sống) oxit bazơ.

CaO : - Yêu cầu HSQS một mẫu CaO - Quan sát và trả I. Tính chất : và đọc thông tin SGK, nêu tính lời: 1. Tính chất vật lý. chất vật lý cơ bản của CaO? – Là chất rắn, màu trắng, 1. nóng chảy ở nhiệt độ rất cao - Giới thiệu cách tiến hành - Nghiên cứu theo (25850C). nghiên cứu một số thí nghiệm nhóm. minh họa tính chất hóa học của - Hiện tượng: tỏa 2. Tính chất hóa học.

CaO. nhiệt, sinh ra chất a. Canxi oxit + nước dung TN 1: Nhỏ từ từ nước vào rắn màu trắng, tan dịch canxi hidroxit mẩu CaO. ít trong nước.

Ơ

N

Tuần 02 Tiết 3

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

6 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

- K/luận: 2.a.

* Cung cấp thêm: Chú ý khi thực hiện phản ứng tôi vôi.

Ca(OH)2 tan ít , phần tan tạo thành dd bazơ. CaO hút ẩm mạnh nên được dùng để làm khô nhiều chất.

CaO( r ) + H 2O(l ) → Ca(OH )2( dd )

– Nghe và ghi bổ sung.

N

Ca(OH)2 tan ít trong nước, phần tan tạo thành dung dịch bazơ.

H

b. Phản ứng của canxioxit với axit: Canxi oxit + dd axit muối canxi + nước.

N

TN 2: Nhỏ từ từ dd HCl vào mẩu CaO.

Ơ

- Hiện tượng: CaO tan trong dd HCl, tỏa nhiệt.

- K/luận: 2.b.

Y

5’

-L

o

o

ÁN



3(r )

(r )

2(k )

ÀN

TO

4) Củng cố (5’) Yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ, giải bài tập 1 trang 9/ SGK  Ca ( OH ) - Phát phiếu bài tập cho học sinh:  2

CaCO

 CaCl  → CaO →   Ca ( NO  CaCO t0

3

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

G

N

Ý

5’

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

3p

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

.Q

?Tính chất này có ứng dụng gì – Tính chất này, CaO + 2 HCl → CaCl2 + H 2O trong nông nghiệp? Công để khử chua đất nghiệp? trồng (NN), xử lý – Thông báo: Để CaO trong nước thải (CN), ... c. Phản ứng của canxioxit với không khí CaO hấp thụ CO2 oxit axit.

Canxicacbonat.

– Chú ý, viết phương trình hh và Canxi oxit + oxit axit muối ? Viết phương trình hh? canxi. kết luận 2.c.

Lồng ghép giáo dục sử dụng CaO( r ) + CO2(k ) → CaCO3( r ) chất CaO tiết kiệm, đúng mục đích, an toàn và môi trường Hoạt động 2: Ứng dụng của CaO. – Theo em CaO có những II. Ứng dụng : ứng dụng gì?

– Dùng trong luyện kim và làm nguyên *GV giải thích rõ và giáo – Trả lời: liệu cho công nghiệp hóa học. dục môi trường em – Khử chua, xử lý nước thải, sát trùng …

Hoạt động 3: Sản xuất CaO. ? Nguyên liệu để sản xuất III. Sản xuất : canxioxit?

Tự đọc thông * Nguyên liệu là đá vôi, chất đốt là tin và trả lời. than củi, dầu, khí, …

Yêu cầu hs viết các PTHH ? * Các phản ứng: t Viết PTHH C + O2  →CO2  GV chốt lại kiến thức. t CaCO  →CaO + CO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

5’

2 3

)2

3

D

IỄ N

Đ

- Bài tập1: 8g oxit kim loại R hóa trị II tác dụng vừa đủ với 200 ml dd H2SO4 1M. Xác định công thức oxit.

5) Dặn dò (1’): Làm bài tập 2, 3, 4 trang 9 / SGK và xem phần còn lại của bài.

- Bài tập 2(về nhà): Hòa tan 8 gam MgO cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl có nồng độ CM. .Viết phương trình hh. Và tính CM của dung dịch HCl đã dùng.

V. RÚT KINH NGHIỆM:

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

7 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Ngày soạn6/ 8/ 2017 Ngày dạy:

H

Ơ

N

Tuần 02 Tiết 4

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

I.Mục tiêu bài học: * Về kiến thức - Các tính chất của SO2. Các ứng dụng của SO2 và phương pháp điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp * Về kĩ năng .

- Viết phương trình HH và làm các bài tập tính toán theo phương trình hóa học * Về thái độ : - Giúp học sinh hứng thú với môn học * Định hướng phát triển năng lực: - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp dạy học: Đàm thoại, hoạt động nhóm III. Phương tiện dạy học: GV : bảng phụ HS : ôn kiến thức, bảng phụ, bút lông IV. Tiến trình hoạt động 1) Kiểm tra bài cũ (5’) - Hoàn thành chuỗi phản ứng bằng phương trình hóa học (phần củng cố ở tiết 3)?

2) Vào bài (1’): 3) Phát triển bài: TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tính chất của SO2.

13 - Giới thiệu: tính – Nghe và ghi.

I. Tính chất : p chất vật lý SO2 1. Tính chất vật lý: là chất khí không - Từ bài 1, biết SO2 màu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí. có tính chất hóa – Nhắc lại và viết học của oxit axit.

PTHH : 2. Tính chất hóa học: ? Nêu tính chất hh Tác dụng với nước. a. Lưu huỳnh đioxit + nước dung của SO2 và viết dịch axit sunfurơ.

2.a.

PTHH. SO2(k ) + H 2 O(l ) → H2 SO3(dd ) - SO2 là chất khí Tác dụng với dung độc gây hại đến b. dịch bazơ. sức khỏe con * Lưu huỳnh đioxit + dung dịch bazơ 5’ người.

2.b. muối sunfit + nước.

SO2(k ) + Ca(OH ) 2 (dd ) → CaSO3(r ) + H2O(l )

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

8 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

CaCO

3

→ CaO

ÀN

TO

ÁN

-L

→ CaSO

3

→ SO

2

 H 2 SO  →  K 2 SO  BaSO 

3

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

o

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

III. * Giới thiệu 1. Cách điều chế SO2 –Trả lời: trong phòng thí nghiệm: muối Sunfit + SO2 thu bằng III. Điều chế: axit (dd HCl, H2SO4). cách đẩy không 1. Trong phòng thí ? SO2 thu bằng cách nào? Cách đẩy khí (ngửa bình nghiệm: muối sunfit + dd nước hay đẩy không khí (úp hay ngửa thu). Vì SO2 axit (HCl, H2SO4 loãng) nặng hơn không Na2 SO3( r ) + H 2 SO4( dd ) bình thu), giải thích? * Giới thiệu 2. Cách điều chế SO2 khí. → Na2 SO4( dd ) + SO2( k ) + H 2O trong công nghiệp.

Không thu Đốt S trong không khí. bằng cách đẩy Đốt quặng Pirit sắt. nước vì SO2 tác 2. Trong công nghiệp: 4’ ? Viết PTHH? dụng với nước. – Đốt S trongo không khí: t S(r ) + O2(k )  → SO2(k ) Lồng ghép giáo dục sử dụng chất SO2 tiết kiệm, đúng mục đích, an → III. Đốt quặng pirit sắt. t toàn 4FeS2(r) +11O2(k)  →2Fe2O3(r) +8SO2(k) – Viết PTHH - Trong sản xuất công nghiệp, SO2 là mối hiểm họa về ô nhiễm khí quyển.

4. Củng cố: 7 phút.

- Phát phiếu học tập cho học sinh: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

II. Ứng dụng: – Sản xuất H2SO4.

– Tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy.

– Chất diệt nấm, mốc...

– Tự thu thập thông tin về ứng dụng SO2 → II.

TP

– Yêu cầu học sinh tự đọc thông tin và cho biết ứng dụng của SO2.

- Chốt lại kiến thức.

Đ ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

7p

.Q

U

Y

N

H

c. Lưu huỳnh đioxit + oxit bazơ muối sunfit SO2 + BaO BaSO3

Hoạt động 2: Ứng dụng và điều chế SO2.

N

* Lưu huỳnh đioxit + dung dịch bazơ muối hiđro sunfit SO2(k ) + Ca(OH ) 2 (dd ) → Ca(HSO3 )2(dd)

Ơ

– Gọi học sinh đọc Tác dụng với oxit sản phẩm tạo thành. bazơ.

2.c.

- SO2 là chất gây ô nhiễm không khí – Gọi tên sản phẩm: H2SO3: Axit Sunfurơ là một trong CaSO3:Canxi những nguyên Sunfuric nhân gây mưa BaSO axit.

4: Bari Sunfit.

3 3

D

IỄ N

Đ

- Bài tập 1:Cho 8g SO2 tác dụng được với nước thu được 250ml dung dịch axit. a. Tính nồng độ mol của dung dịch axit thu được. b. Dẫn toàn bộ lượng khí trên đi qua 800 ml dung dịch Ca(OH)2 0,1 M .Tính m kết tủa ?

5. Dặn dò (1phút).

– Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 11/SGK và xem trước bài “Tính chất hóa học của axit” V. RÚT KINH NGHIỆM:

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

9 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Ơ https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

I Mục tiêu bài học: * Về kiến thức: – Các tính chất hóa học chung của axit. * Về kĩ năng : – Viết được PTHH của axit, phân biệt dd axit với dd bazơ, dd muối.

– Làm bài tập tính theo phương trình hóa học. * Về thái độ : - Giúp học sinh ý thức giữ gìn và cẩn thận với hóa chất đồng thời say mê bộ môn hóa học. * Định hướng phát triển năng lực: - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp dạy học: Đàm thoại, thực hành.

III. Phương tiện dạy học: - GV: Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, giá ống nghiệm.

Hóa chất: dd HCl, H2SO4 loãng, Zn hoặc Al, dd CuSO4, dd NaOH, Fe2O3, quỳ tím.

- HS: Ôn lại định nghĩa axit.

IV. Tiến trình dạy học: 1. Kiểm tra bài cũ: 5 phút.

- Hoàn thành chuỗi phản ứng bằng phương trình hóa học (phần củng cố ở tiết 4)?

2. Vào bài (1’): 3. Phát triển bài: TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tính chất hóa học của axit: – HDHSTN và quan sát, nêu nhận – Các nhóm làm thí I. Tính chất hóa học : 5’ xét, viết các PTHH kết luận: nghiệm, quan sát và TN1- Nhỏ một giọt dd HCl vào nêu nhận xét: 1. Dung dịch axit làm mẫu giấy quỳ tím.

1- Quỳ tím → đỏ. đổi màu chất chỉ thị * Lưu ý: Tính chất này giúp chúng - K/luận: 1. màu. ta nhận biết dung dịch axit.

Dung dịch axit làm – Làm bài tập 1: – Bài tập 1: Trình bày PP hóa học Lần lượt nhỏ các dd chuyển màu quỳ tím 5’ để phân biệt các dd NaCl, NaOH, vào mẫu giấy quỳ thành đỏ.

H2SO4. tím.

Quỳ tím đỏ: dd H2SO4.

Quỳ tím xanh: dd 5’ TN2: Cho vào ống (1) một viên Zn; NaOH. ống (2): mẫu dây đồng. Nhỏ 1 – Quỳ tím không đổi 2ml dd HCl vào hai ống. màu là dd NaCl.

N

Ngày soạn: 11 /8 /2017 Ngày dạy:

H

Tuần 03 Tiết 5

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

10 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

N

Ơ

H

N

Y

→ CuSO4(dd) + 2H2O

H Ư

– Nhắc lại và viết phương trình HH – Kết luận: 4.

– Giới thiệu 5. Ngoài ra, axit còn tác dụng được với muối (sẽ học ở bài 9). ? Các em đã biết phản ứng dd axit + dd muối ở lớp 8? → 5.

H2SO4 + BaCl2 → Lồng ghép giáo dục yêu thích BaSO4 ↓ +2HCl môn học . Vai trò và ứng dụng axit trong cuộc sống .

6 HCl + Fe2 O3( r ) →

FeCl3(dd ) + 3 H 2 O

5. Dung dịch axit + dung dịch muối-> axit mới + muối mới ( sản phẩm phải có chất khí hoặc chất rắn)

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

5’

4. Dung dịch axit + oxit bazơ muối và nước.

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Hoạt động 2: II. Axit mạnh và axit yếu:(SGK) 4. Củng cố (5’): – Trình bày tính chất hóa học của axit. Minh họa bằng phương trình hh?

- Viết PTHH khidd HCl lần lượt +: magiê , sắt (II) hydroxit ,. kẽm oxit , nhôm oxit.

–Bài tập: Lấy 100 ml dd hỗn hợp HCl và HNO3 cho tác dụng với Zn lấy vừa đủ. Sau phản ứng thu được 5,6 lít khí (đktc) . a) Xác định m của các axit trong hỗn hợp đầu. b) Tính nồng độ mol các axit trong hỗn hợp đầu 5. Dặn dò (2’): – Làm bài tập 1, 2, 3, 4 trang 14 (SGK) và xem trước bài “ Một số axit quan trọng”.

V. RÚT KINH NGHIỆM:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

→ Na2 SO4 + 2H2O

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

2NaOH + H2 SO4 MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

N

G

5’

http://daykemquynhon.ucoz.com

H 2 SO4(dd) +Cu(OH)2(r)

U

- TN3: (1) Cu(OH)2 bị hòa tan tạo dd xanh lam. (2) dd NaOH có phenol từ – Giới thiệu: Phản ứng giữa axit với màu hồng trở về bazơ gọi là phản ứng trung hòa. không màu.

– Kết luận: 3. ? Nhắc lại tính chất oxit bazơ + axit và viết PTHH?

3. Dung dịch axit + bazơ muối + nước.

Đ ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

– TN3: Cho vào (1): Cu(OH)2; (2): NaOH (có phenolphtalein) màu hồng.

Cho thêm vào 2 ống dd H2SO4.

2. Dung dịch axit + nhiều kim loại muối + khí H2.

Zn+ 2HCl→ZnCl2 + H2 ↑

.Q

5’

- TN2: (1) Có bọt khí, viên Zn tan dần.

(2) không hiện tượng - K/luận: 2.

TP

* Lưu ý: kim loại trước H trang 53/sgk – Lưu ý tiếp: axit HNO3(đ), H2SO4(đ) + nhiều kim loại nhưng không giải phóng H2.

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

11 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Ngày soạn: 18 /8 /2017 Ngày dạy:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

I.Mục tiêu bài học: * Về kiến thức : – Các tính chất hóa học của axit HCl, axit H2SO4(l). Cách viết đúng các phương trình HH thể hiện tính chất hóa học chung của axit. * Về kĩ năng: – Viết PTHH . Vận dụng những tính chất của axit HCl, H2SO4(l) trong việc giải các bài tập định tính và định lượng.. * Về thái độ : - Giúp học sinh ý thức giữ gìn và cẩn thận với hóa chất đồng thời say mê bộ môn hóa học * Định hướng phát triển năng lực: - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp dạy học: Đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành.

III. Phương tiện dạy học: GV: Dụng cụ: giá ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh.

Hóa chất: dung dịch.

HS: bảng phụ, bút lông IV. Tiến trình hoạt động: 1. Kiểm tra bài cũ: 6’ phút.

– Nêu tính chất hóa học chung của axit? Viết phương trình minh họa.

– Gọi HS2 chữa bài tập 3 trang 14 (SGK).

2. Vào bài (1’): 3. Phát triển bài: TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Axit Clohyđric. (giảm tải) A. Axit clohyđric : Đọc sgk 1. Tính chất : (sgk) 5’ + Cho HS đọc SGK A. 1. a- Tính chất vật lí: Dd khí hiđro trong nước gọi là axit clohiđric . Dd axit clohiđric đậm đặc là dd bão hòa có Trình bày nồng độ tối đa là khoảng 37% ? Nhắc lại tính chất hóa học của axit? tính chất b- Tính chất hóa học: Axit clohyđric có đầy hóa học đủ tính chất hóa học của axit : ? Trình bày tính chất hóa + Đổi màu chất chỉ thị. + Tác dụng với kim lọai: Al, Zn, … học của axit clohyđric ? + Tác dụng với bazơ: – Yêu cầu học sinh viết lại các tính chất và minh + Tác dụng với oxit bazơ: họa bằng PTHH + Tác dụng với muối ( sản phẩm phải có chất

Ơ

N

Tuần 03 Tiết 06

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

12 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

2. Đọc sgk

khí hoặc chất rắn) 2. Ứng dụng:(sgk) 3. Điều chế : +Ghi nội H2 + Cl2 -> 2HCl(k) - Bài tập : Để tung hòa dung bổ NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + HCl (k) 200 ml dd HCl 0,2M cần sung HCl (k) + H2O -> HCl (dd) bao nhiêu ml dd NaOH 4. Nhận biết : thuốc thử: 3. & 4.

0,1M. Tính nồng độ mol - Làm bài - Quì tím của dd muối sinh ra ? tập: - Dd muối AgNO3 Hoạt động 2: Axit Sunfuric loãng.

– Yêu cầu học sinh quan sát lọ – Quan B. Axit Sunfuric : 5’ đựng H2SO4(đ) và đọc nội dung sát, đọc I. Tính chất vật lý: SGK, nêu tính chất vật lý?

– Là chất lỏng sánh, không màu, nặng SGK và gần gấp hai lần nước (d = 1,83), không nêu tính – HD và làm thí nghiệm pha chất vật lý bay hơi, tan dễ dàng trong nước và tỏa loãng H2SO4(đ), yêu cầu học rất nhiều nhiệt.

– Nhận sinh nhận xét.

Muốn pha loãng H2SO4 (đ) phải rót xét: - Chú ý khi pha loãng axit H2SO4(đ) từ từ axit đặc vào nước rồi khuấy đều.

H2SO4(đ) dễ tan 10’ trong – Nêu: H2SO4(l) có đầy đủ tính nước và chất hóa học của axit mạnh. tỏa rất II. Tính chất hóa học: nhiều ? Trình bày tính chất hóa học 1- Axit Sunfuric loãng: nhiệt.

Axit Sunfuric loãng có đầy đủ tính của axit sunfuric ? chất hóa học của axit : + Đổi màu chất chỉ thị.

– Yêu cầu học sinh viết lại các – Trình + Tác dụng với kim lọai: Al, Zn, … tính chất và minh họa bằng bày: + Tác dụng với bazơ: PTHH + Tác dụng với oxit bazơ: Lồng ghép giáo dục sử dụng + Tác dụng với muối ( sản phẩm phải chất HCl, H2SO4 tiết kiệm , có chất khí hoặc chất rắn) đúng mục đích , an toàn 4) Củng cố(5’) – Chứng minh rằng: HCl, H2SO4(l) có đầy đủ tính chất hóa học của một axit

ÀN

TO

– Hoàn thành chuỗi phản ứng:

 Na 2 SO 4  HCl → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 →  ZnSO 4  BaSO 4 

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

+ Bổ sung: điều chế , nhận biết.

D

IỄ N

Đ

– Bài tập 1: Tính thể tích dd HCl 29,2% có D = 1,25 g/ml cần dùng để trung hòa vừa đủ 200 ml dd NaOH 2 M . Tính CM của chất tan trong dd thu được (không thay đổi thể tích).

5. Hướng dẫn học bài ở nhà: 1 phút.

– Làm bài tập 1 trang 19 SGK và xem tiếp bài “ Một số axit quan trọng”.

– Bài tập 2(về nhà): Cho 17,76g hổn hợp CaO và Fe2O3 hòa tan hoàn toàn trong 200ml dung dịch HCl 3,3M. Tính thành phần % các oxit trong hổn hợp.

V. RÚT KINH NGHIỆM: Tuần 04 Ngày soạn: 25 /8 /2017 Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

13 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

I. Mục tiêu bài học: * Về kiến thức : – H2SO4 đặc có những tính chất hóa học riêng. Cách nhận biết H2SO4 và các muối Sunfat.

Các nguyên liệu và công đoạn sản xuất H2SO4 trong công nghiệp. * Về kĩ năng : – Viết PTHH, phân biệt các lọ hóa chất mất nhãn, làm bài tập định lượng của bộ môn. * Về thái độ : - Giúp học sinh ý thức giữ gìn và cẩn thận với hóa chất đồng thời say mê bộ môn hóa học. * Định hướng phát triển năng lực: - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp dạy học: Quan sát, hoạt động nhóm.

III. Phương tiện dạy học: GV: Dụng cụ thí nghiệm: Giá ống nghiệm; ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút.

Hóa chất: dd H2SO4 (đ) và loãng, Cu, dd BaCl2, Na2SO4, HCl, NaCl, NaOH. HS: Xem bài trứơc.

IV. Tiến trình hoạt động: 1. Kiểm tra bài cũ: 6’ phút.

– Hoàn thành chuỗi phản ứng phần củng cố tiết 6. Viết PTHH minh họa.

2. Vào bài (1’) 3. Phát triển bài: TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tính chất hóa học của H2SO4(đ).

5’ - TN1: 2. Axit Sunfuric Cho vào 2 ống một ít lá đồng. – Quan sát và nhận xét: đặc có những tính Cho vào(1) 1ml dd H2SO4(l).

- Hiện tượng: Ở (1) không chất hóa học riêng .

Cho vào (2) 1ml H2SO4 đặc. hiện tượng. Ở (2) có khí a. Tác dụng với Đun nhẹ cả hai ống mùi hắc, dd có màu xanh kim loại: ? Nêu hiện tượng và nhận xét , Axit Sunfuric đặc + lam viết PTHH? H2SO4 đặc nóng + Cu tạo nhiều kim loại – Bổ sung: H2SO4 đặc còn + ra SO2 và dung dịch CuSO4. muối sunfat, + nước nhiều kim loại khác muối - Kết luận 2.a. + sản phẩm khử (SO2, S, H2S, …) sunfat, không giải phóng H2.

5’ – Hiện tượng: đường trắng Cu(r)+H2SO4(đnóng) - TN2: Cho vào cốc thủy tinh dần sang vàng, nâu, tạo lớp CuSO4(dd) + SO2(k) + một ít đường. Rồi cho H2SO4 xốp đen, bị đẩy lên khỏi H2O(l) (đ) vào. ? Quan sát và nhận xét miệng cốc, tỏa nhiều nhiệt.

5’ hiện tượng? Giải thích hiện – Giải thích: Chất rắn màu tượng đen là C. Sau đó C phản

N

Ngày dạy:

Ơ

Tiết 07

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

14 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

– Lưu ý: hết sức thận trọng khi ứng với H2SO4 đặc sinh ra sử dụng H2SO4 đặc SO2, CO2 gây sủi bọt trong b. Tính háo nước .

H SO đ – Có thể viết thư bí mật bằng cốc làm C dâng lên khỏi C12 H 22 O11   → dd H2SO4 loãng. Khi đọc thì hơ miệng cốc.

11H 2 O + 12C nóng hoặc dùng bàn là.

- Kết luận 2.b.

Hoạt động 2: Tìm hiểu ứng dụng của Axit Sunfuric và sản xuất H2SO4 II. Ứng dụng: ( sơ đồ SGK) 4 – Yêu cầu HS nêu ứng dụng – Quan p H2SO4 theo H.1.12 SGK. sát và nêu Dùng trong công nghiệp luyện kim…

Dùng trong sản xuất tơ sợi…

Lồng ghép giáo dục sử dụng ứng chất H2SO4 tiết kiệm , đúng dụng: III. Sản xuất Nguyên liệu: S hoặc FeS2 , không khí , mục đích , an toàn.

– Thuyết trình về các công – Chú ý. oxi, nước. đoạn sản xuất Nguyên Các công đoạn chính: t liệu: Quá trình sản xuất axit + Sản xuất SO2 S + O2 → SO2 sunfuric có thể gây ô nhiễm Các Hoặc 4FeS2 +11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 môi trường do có chứa SO2, công O + Sản xuất SO3. 2SO2 + O2 t,V → 2 SO3 SO3 và còn làm cho TĐ nóng đoạn + Sản xuất H2SO4. SO3 + H 2 O → H 2 SO4 chính: lên do đốt nguyên liệu Hoạt động 3: Nhận biết H2SO4 và muối Sunfat.

5 p – HDHSTN: – Làm thí nghiệm theo nhóm: IV. Nhận biết Ống 1: dd H2SO4. Hiện tượng: đều xuất hiện kết tủa trắng. H2SO4 và muối Ống 2: dd Na2SO4. H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ +2 HCl sunfat Cho vào 2 ống 1 - Dùng quỳ tím Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ +2 NaCl giọt dd BaCl2. nhận ra axit.

Kết luận: (= SO4) kết hợp Ba kết tủa Quan sát, nhận xét trắng BaSO4.

- Dùng thuốc thử và viết PTHH – Biết: BaCl2 (Ba(OH)2…) được dùng làm thử là dd BaCl2 ? Thuốc thử là gì? hay Ba(NO3)2 thuốc thử nhận ra (= SO4) – Cho bài tập: hoặc Ba(OH)2 – Làm bài tập: Trình bày PPHH phản ứng tạo kết Lần lượt nhỏ các dd trên vào giấy quỳ 4’ phân biệt các dd: tủa trắng BaSO4 tím.

K2SO4, KCl, KOH, - Có thể dùng Nhận dd KOH.và dd H2SO4.

H2SO4.

Nhỏ1–2 giọt BaCl2 vào 2 ddK2SO4; KCl. kim loại Ba, …

K 2 SO4 + BaCl 2 → BaSO4 ↓ +2 KCl 4). Củng cố: 4’ phút.

4

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

- Hoàn thành các phương trình hh sau:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

5

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

0

ÁN

TO

ÀN Đ IỄ N D

0

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

2

a)Fe + ? → ?+ H2 ↑ b) Al + ? → Al2 (SO4 )3 + ?

c)Fe(OH )3 + ? → FeCl3 + ? d )H2 SO4 + ? → HCl + ? . e)Cu + ? → CuSO4 + ?+ ? g )FeS2 + ? → ?+ SO2

– BT1: Để hòa tan vừa đủ 16g CuO cần 200 g dd H2SO4 thu dd A. Tính C% dd H2SO4 5. Hướng dẫn học bài ở nhà: 1 phút.

– Làm bài tập 2, 3, 5, 6, 7 trang 19/SGK và xem bài “Luyện tập” ( Ôn lại tập).

V. RÚT KINH NGHIỆM: Tuần 04 Ngày soạn: 25 /8 /2017 Tiết 08 Ngày dạy: Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

15 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ H

2

+H2O

(4)

(5)

IỄ N

Bazơ (dd)

Axit (dd)

10’

D

(1).CaO+ 2HCl→CaCl2 + H2O

Bazơ

2

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

+Axit

(2).CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 + H2O (3).CaO+ CO2 →CaCO3

Đ

+H2O

2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

ÁN

-L

Ý

2

TO

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

I. Mục tiêu bài học: * Về kiến thức – Ôn tập lại các tính chất hóa học của oxit bazơ, oxit axit, axit. * Về kĩ năng – Làm các bài tập định tính và định lượng. * Về thái độ : - Giúp học sinh ý thức cẩn thận với hóa chất đồng thời say mê bộ môn hóa học. * Định hướng phát triển năng lực: - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp dạy học: - Đàm thoại, hoạt động nhóm III. Phương tiện dạy học: GV: Phiếu học tập; Bảng phụ.

HS: Ôn tập lại các tính chất hóa học của oxit, axit.

IV.Tiến trình hoạt động: 1) Kiểm tra bài cũ : 2) Vào bài (1’) 3) Phát triển bài: TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung a)Hoạt động 1: Ôn lại các kiến thức cần nhớ.

– Yêu cầu học sinh họat động I- Kiến thức cần nhớ: nhóm hoàn thành phiếu học tập Muối 10’ số 1&2.

HO ? Viết phương trình minh họa.

– Hoạt động nhóm và hoàn thành phiếu học +Axit +Bazơ tập. +? Axit +? Bazơ M+H O – Viết phương trình Oxit Bazơ Muối Oxit Axit (1) (2) hh: +H O +H O Muối Oxit bazơ Oxit axit 1.

(3) (3)

N

TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

(4).CaO+ H2O →Ca(OH)2 (5).SO2 + H2O → H2SO3

? Nhắc lại tính chất hóa học của oxit, axit. +D Kim loại

+Quỳ tím

A+B

Màu đỏ

Muối+ HĐoàn 2 Đỗ Văn

(1)

+E Oxit bazơ

(4) Axit +G Bazơ

Đóng góp PDF bởi A+C GV. Nguyễn Thanh Tú A+C

16 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

2.

Quỳ tím Màu đỏ

(1).2HCl+ Zn→ZnCl2 + H2 ↑

+ K.loại

(2).Fe2O3 + HCl→FeCl3 + H2O

10’

M+H2

A

+O.bazơ

Ơ

M+H2

N

(3).HCl+ NaOH→ NaCl+ H2O

N

H

+Bazơ

Y

Hoạt động 2: Bài tập – Treo bài tập lên bảng: II- Bài tập : 1. Cho các chất sau: SO2, CuO, 1- Bài tập 1: Na2O, CaO, CO2,. Hãy cho biết a) Chất + nước là: SO2, Na2O, CaO, CO2. những chất nào tác dụng được b) Chất + axitclohydric là: CuO, Na2O, CaO. với: c) Chất + NaOH là: SO2, CO2. a. Nước. b. Axitclohydric.

2- Bài tập 2. a . M g + 2 H C l → M g C l 2 + H 2 (1) c. Natrihydroxit.

2

2

H C ld u

M g C l2

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

2

-L

5’

TO

ÁN

3. Cho 17,76g hổn hợp CaO và 56x +160y =17,76 x = 0,06 nCaO = 0,06(mol) Fe2O3 hòa tan hoàn toàn trong ⇒ ⇒  200ml dung dịch HCl 3,3M. 2x +6y = 0,66 y = 0,09 nFe O = 0,09(mol) Tính thành phần % các oxit trong 3,36  %CaO = *100 =18,92% hổn hợp.  mCaO = 0,06*56 = 3,36(g) 17,76 

Đ

ÀN

nHCl = 3,3 . 0,2 = 0,66 (mol) Gọi x,y lần lược là số mol của CaO ; Fe2O3 , ta có : 2 3

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TR ẦN

2. Hòa tan 1,2g Mg bằng 50ml nHCl dung dịch HCl 3M. a. Viết PTHH phản ứng xảy ra.

T h e o (1) n H C l d u = 0 , 0 5 m o l b. Tính V khí thoát ra (đkc). n H = n M gC l = n M g = 0 , 0 5 m o l c. Tính CM của dd thu được ( Coi b . m H = 0 , 0 5 * 2 2 , 4 = 1, 1 2 ( l ) V dd sau phản ứng bằng V dd 0, 05 0, 05 HCl). = = 1M , C M = = 1M c .C M 0 .0 5 0, 05 – Trước khi học sinh làm bài tập, yêu cầu học sinh nhắc lại: Các bước của bài tập tính theo 3- Bài tập 3.

CaO + 2 HCl → CaCl2 + H2O (1) phương trình hóa học.

Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O (2) Các công thức liên quan.

3’

IỄ N D

H Ư

1, 2 = 0, 05m ol 24 = 0 , 0 5 * 3 = 0 ,1 5 m o l

nMg =

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

N

http://daykemquynhon.ucoz.com

5’

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

.Q

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

5’

⇒ ⇒ mFe2O3 = 0,09*160 =14,4(g) %Fe O = 14,4 *100 =81,08%  2 3 17,76

4) Kiểm tra đánh giá 5)Hướng dẫn học ở nhà: 2 phút.

– Làm bài tập 2, 3, 4, 5 trang 21 SGK và xem trước bài thực hành.

V. RÚT KINH NGHIỆM: Tuần 05 Ngày soạn: 02 /9 / 2017 Tiết 9 Ngày dạy: Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

17 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ H https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

I. Mục tiêu bài học: – Thông qua các thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức về tính chất hóa học của oxit, axit.

– Tiếp tục rèn luyện kỹ năng về thực hành hóa học, giải các bài tập thực hành hóa học.

– Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm trong học tập và trong thực hành hóa học.

II. Chuẩn bị: – Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, muôi sắt.

– Hóa chất: CaO, H2O, P đỏ, dung dịch HCl, dung dịch Na2SO4, dung dịch NaCl, quỳ tím, dung dịch BaCl2.

III. Định hướng phát triển năng lực: - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

IV. Tiến trình hoạt động: TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm.

10’ – HDHSTN 1: Cho một mẫu – Làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát và nhận xét CaO và ống nghiệm. Sau đó, hiện tượng: thêm dần dần 1 – 2ml H2O + Mẫu CaO nhão ra.

Quan sát hiện tượng. + Phản ứng tỏa nhiều nhiệt. ? Thử dung dịch sau phản ứng bằng giấy quỳ tím hoặc + Thử dung dịch sau phản ứng bằng giấy quỳ tím: dung dịch phenolphtalein màu quỳ tím chuyển thành màu xanh (dung dịch thu được của thuốc thử thay đổi như có tính bazơ). thế nào? Vì sao? ? Kết luận về tính chất hóa + Kết luận: Caxioxit có tính chất hóa học của oxit học của CaO và viết PTHH? CaO ( r ) + H 2 O (l ) → Ca (OH ) 2 bazơ 10' – HDHSTN 2: Đốt một ít P – Làm thí nghiệm, quan sát và nhận xét: đỏ trong bình thủy tinh miệng + P đỏ cháy trong bình tạo hạt nhỏ màu trắng, tan rộng. Sau khi P đỏ cháy hết, được trong nước tạo thành dd trong suốt. cho 3ml H2O vào bình, đậy + Nhúng mẫu quỳ tím vào dd đó quỳ tím chuyển nút, lắc nhẹ. Quan sát. thành màu đỏ ( dd thu được có tính chất axit). ?Thử dd thu được bằng quỳ tím, nhận xét ? + Kết luận: P2O5 có tính chất hóa học của axit. t0 ? Kết luận về tính chất hóa 4 P + 5O 2 → 2 P2 O 5 học của P2O5. Viết các P2 O 5 + 3 H 2 O → 2 H 3 PO 4 PTHH? 14’ – HDHSTN 3: Phân biệt các Tính chất giúp ta phân biệt 3 dung dịch là: dung dịch H2SO4, HCl, + Dung dịch axit là quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

Na2SO4. + Nếu nhỏ BaCl2 vào HCl, H2SO4 thì chỉ có dung

N

TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

18 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

N

Ơ

H

N

Y

– Mẫu CaO nhão ra.

– Phản ứng tỏa nhiều nhiệt.

– Quỳ tím chuyển sang màu xanh.

– P đỏ cháy tạo thành những hạt nhỏ màu trắng ta được trong nước.

– Quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

10 00

– Dd tạo thành có tính chất axit. t0 4 P + 5O 2 → 2 P2 O 5 P2 O 5 + 3 H 2 O → 2 H 3 PO 4

Ó

– Quỳ tím chuyển thành màu đỏ: dung dịch HCl và H2SO4.

BaCl2 + H2SO4 →2HCl+ BaSO4 ↓ – Không chuyển màu: dd Na2SO4.

– Cho BaCl2 vào: có kết tủa trắng là H2SO4; không là HCl. Hướng dẫn học ở nhà: 1 phút.

– Chuẩn bị kiểm tra 1 tiết: Ôn lại phần Oxit và Axit.

Lồng ghép giáo dục sử dụng oxit, axit đúng mục đích, an toàn, tiết kiệm và môi trường.

V. RÚT KINH NGHIỆM:

-H

Nhận biết các dung dịch.

– Dd thu được có tính bazơ.

CaO(r ) + H 2 O(l ) → Ca(OH ) 2

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

3

A

2

B

Phản ứng của CaO với nước.

Phản ứng của P2O5 với nước.

1

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Kết quả: – Lọ 1 đựng dung dịch ………………..

– Lọ 2 đựng dung dịch ………………..

– Lọ 3 đựng dung dịch ………………..

Hoạt động 2: Tường trình: 10 phút.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

BaCl 2 + H 2 SO 4 → 2 HCl + BaSO 4 ↓

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

– Yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm, viết PTHH và báo cáo kết quả.

.Q

Gọi học sinh nêu cách làm.

Cách làm: + Ghi số thứ tự 1, 2, 3 cho mỗi lọ đựng dung dịch ban đầu. + Lấy ở mỗi lọ 1 giọt nhỏ vào quỳ tím. Quỳ tím không đổi màu thì lọ số … dựng dd Na2SO4. Quỳ tím đổi sang đỏ thì lọ số … và … đựng dd axit. + Lấy ở mỗi lọ chứa dd axit 1ml dd cho vào ống nghiệm, nhỏ 1 giọt dd BaCl2 vào mỗi ống nghiệm.

Trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng thì lọ dd ban đầu có số … là dd H2SO4. Không có kết tủa thì lọ ban đầu có số … là dd HCl.

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

? Em hãy gọi tên và phân loại chúng? ?Tính chất khác nhau là gì?

dịch H2SO4 xuất hiện kết tủa trắng.

Đ ẠO

– Gợi ý cách làm: Để phân biệt được các dung dịch trên ta phải dựa vào sự khác nhau về tính chất hóa học của các dung dịch đó.

Tuần 05 Tiết 10 Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Ngày soạn: 02 /9 / 2017 Ngày dạy:

19 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

III- MA TRẬN:

10 00

6 4,5 45 %

TO

ÁN

-L

Ý

-H

IV- NỘI DUNG : I- Trắc nghiệm:(4đ) Chọn ý trả lời đúng nhất và ghi vào bài làm theo mẫu: Câu 1: Dãy những chất đều tác dụng với dung dịch HCl : A. Fe, Al, Cu, Mg. B. Zn, Na, Fe, Cu. C. Zn, K, Fe, Al. D. Fe, K, Zn, Ag. Câu 2: Dãy những oxit đều tác dụng được với dung dịch NaOH là: A. SO2,SO3 , CaO C. CO2, N2O5 ,SO3 B. CO2, Fe2O3 SO3 D. SO3 , CuO, K2O Câu 3: Thuốc thử dùng để nhận biết 3 dung dịch : HCl, HNO3, H2SO4 là A. Quỳ tím và dung dịch AgNO3 .

B. Dung dịch BaCl2 và dung dịch AgNO3 C. Quì tím và dung dịch NaOH D. Dung dịch BaCl2 và dung dịch phenolphtalein.

Câu 4 : Để phân biệt 3 dung dịch: HCl, NaCl, NaNO3 ta dùng thuốc thử : A . Quỳ tím .

B . Quỳ tím và dung dịch AgNO3 .

C . Dung dịch AgNO3 .

D. Phenolphtalein không màu.

Câu 5 : Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành muối và nước: A Magie oxit và dung dịch axit sunfuric B. Magie và dung dịch axit sunfuric

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

5 3,0 15 10 100%

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

6 3,5

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

Đ ẠO N

H Ư

1(3a) 1,0 Tính nồng độ mol chất sau phản ứng 1 (3b) 1,0 2 2,0 20%

B

2 (2a,2d) 1,0

Tính thể tích khí ở đktc.

TR ẦN

1 (2b) 0,5

4 3,5

G

1 (1) 2,0 Tính chất hóa học của axit 2 (6,7) 1,0

Cộng

U

Vận dụng cao TNKQ TL

Nhận biết oxit thông dụng.

A

- Viết PTHH - Oxit quan trọng Oxit.

CaO và SO2 2 (1,2) 1 (2c) 1,0 0,5 Nhận biết axit thông dụng và muối của Axit. chúng.

2 (3,4) 1,0 Mối quan Lập PTHH giữa oxit hệ giữa và axit oxit và 2 (5,8) axit 1,0 -Tổng câu 7 -T. điểm 3,5 - Tỷ lệ % 35%

Vận dụng thấp TNKQ TL

TP

Thông hiểu TNKQ TL

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Chủ đề

Nhận biết TNKQ TL

Ó

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Mức độ

Y

N

H

Ơ

N

I. MỤC TIÊU: – Kiểm tra việc nắm kiến thức về tính chất hóa học của oxit và axit.

– Vận dụng những kiến thức đó vào việc giải các bài tập định tính, định lượng.

II- HÌNH THỨC: Kiểm tra kết hợp TNKQ và TL

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

20 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

ÀN

Lập tỉ lệ 0,05/1 < 0,15/2 → nHCl dư ta tính theo nBa

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

6,85 = 0, 05( mol ); nHCl = 0, 05.3 = 0,15(mol ) .

137

ÁN TO

nBa =

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

C. Magie nitrat và natri hidroxit D.Magie clorua và natri clorua Câu 6 : Cho 0,1mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là: A. 13,6 (g) B. 1,36 (g) C. 20,4 (g) D. 27,2 (g) Câu 7 : Giấy quỳ tím chuyển màu xanh khi nhúng vào dung dịch được tạo thành từ : A. 1 mol H2SO4 và 1mol NaOH B. 1 mol HCl và 1 mol KOH C. 0,5 mol Ca(OH)2 và 1,5 mol HCl D. 0,5 mol H2SO4 và 1,5 mol KOH Câu 8 : Thí nghiệm nào sau đây tạo dung dịch màu xanh ?

A. Cho khí SO2 vào dung dịch NaOH .

B. Cho kẽm vào dung dịch axit H2SO4 C. Cho canxi oxit vào nước .

D. Cho đồng(II) oxit vào dung dịch HCl II. Tự luận: ( 6 điểm).

1. (2đ) Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt hai chất rắn màu trắng CaO và P2O5 .

2. (2đ) Hãy hoàn thiện các phương trình hóa học sau: a. HCl + ... → CuCl2(xanh lam) + ... b. … + Na2SO3 → … + H2O + … → ... + … d. HCl + CaSO3 → … + … + … c. CaCO3 (r) 3. (2 đ) Hòa tan 6,85g Ba vào 50ml dung dịch HCl 3M. a. Tính thể tích khí thoát ra ? b. Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng (Coi thể tich dung dịch sau phản ứng bằng thể tích dung dịch HCl) ?

(Biết: H=1 ; Cu=64 ; Ba=137; Zn=65; Cl=35,5 ; Ca=40 ; Mg=24 ; O=16 ; S=32) IV. ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM: I. Trắc nghiệm: (mỗi câu 0,5 điểm) Câu hỏi 1 2 3 4 5 6 7 8 Đáp án C C B B A A D D II. Tự luận: 1. (2đ) - Lấy mẫu thử. Nhúng quỳ tím ẩm vào 2 mẫu thử: Quỳ tím ẩm hóa đỏ nhận ra P2O5, P 2 O5 + H2O → H3PO4 Quỳ tím ẩm hóa xanh nhận ra CaO, CaO + H2O → Ca(OH)2 2. (2đ) Đúng mỗi phương trình hóa học 0,5đ (có thể chọn đáp án thích hợp khác) d. CaCl2; H2O; SO2 a. CuO; H2O b. HCl; NaCl; SO2 c. CaO; CO2 3. a. (1đ) Ba + 2HCl → BaCl2 + H2 ↑ (1)

Theo(1)nH 2 = nBaCl2 = nBa = 0, 05(mol ) ⇒ VH 2 = 0, 05.22, 4 = 1,12(l )

Đ

b. (1đ) Sau phản ứng dung dịch có nHCl dư = 0,5(mol) và nBaCl2 =0,5 (mol) 0, 5 0, 0 5 = 0,1 M ; C M B a C l = = 1M 2 0, 05 0, 05

D

IỄ N

C M HCl =

IV. Thống kê điểm Điểm /Lớp 0 2 Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

3 4

5 6

7 8

9 10 21

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

IỄ N

D

ÀN

Đ

http://daykemquynhon.ucoz.com

Tuần: 06 Tiết 11

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

Đ ẠO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A

Ó

-H

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

TP

Y

U

.Q

N

Ơ

H

N

9/1 9/2 9/3 Tổng V. Rút kinh nghiệm

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Ngày soạn: 9 /9 /2017 Ngày dạy:

22

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

D

IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

I. Mục tiêu bài học: * Về kiến thức – Những tính chất hóa học chung của bazơ và viết được phương trình hóa học tương ứng cho mỗi tính chất. * Về kĩ năng – Vận dụng được những tính chất của bazơ để làm các bài tập định tính, định lượng, giải thích những hiện tượng thường gặp trong đời sống sản xuất. * Định hướng phát triển năng lực: - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp dạy học: Hoạt động nhóm, đàm thoại.

III. Phương tiện dạy học: GV: Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, đũa thủy tinh.

Hóa chất: dung dịch Ca(OH)2, dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4(l), dung dịch CuSO4, CaCO3 (hoặc Na2CO3), phenolphtalein, quỳ tím.

HS: Xem bài trước.

IV. Tiến trình dạy học: 1. Kiểm tra bài cũ 2. Vào bài 3. Phát triển bài: TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tác dụng của dung dịch bazơ với chất chỉ thị màu.

5’ – HDHSTN: – Làm thí nghiệm theo nhóm: 1. Tác dụng – Gọi đại diện các Nhỏ 1 giọt dd NaOH lên mẫu giấy quỳ tím của dd bazơ nhóm nêu nhận quan sát. (kiềm) với xét.

Nhỏ 1 giọt dd phenolphtalein (không màu) vào 1 chất chỉ thị – 2ml dd NaOH. Quan sát sự thay đổi màu sắc. màu: + Chuẩn xác kiến – Nhận xét: Dd bazơ (kiềm) đổi màu chất chỉ thị. thức: Quỳ tím thành xanh.

– Dd bazơ Phenolphtalein không màu chuyển thành đỏ. (kiềm) + quỳ – Bài tập: 3 lọ mất + Kết luận 1. tím xanh. nhãn đựng dd – Làm bài tập: – Dd bazơ H2SO4, HCl, + Lấy ở mỗi lọ 1 giọt dd nhỏ vào giấy quỳ tím. (kiềm) + dd Ba(OH)2. Bằng Quì tím -> xanh : dd Ba(OH)2. phenolphtalei 5’ phương pháp hóa n không màu Quỳ tím -> đỏ :dd H2SO4, HCl. học hãy phân biệt + Lấy dd Ba(OH)2 nhỏ vào 2 dd chưa phân biệt màu đỏ các dd nói trên.

Có kết tủa trắng: dd H2SO4. (hồng) Không có kết tủa: dd HCl. Hoạt động 2: Tác dụng của dung dịch bazơ với oxit axit và axit. Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

23 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

F e (O H )

3

2

+ H N O

3

→

+ H C l →

N

Y

U

.Q

3. Tác dụng của bazơ với axit : Bazơ tan và không tan đều + dd axit muối + nước.

N

+ Kết luận 3.

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Cu(OH )2 + 2HCl → CuCl2 + H2O

B

TR ẦN

Hoạt động 3: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy. * HDHS thí nghiệm – TN theo nhóm: (tạo ra Cu(OH)2 bằng cách Yêu cầu đại diện dd CuSO4 + dd NaOH) nhóm nêu hiện Dùng kẹp gỗ, kẹp vào ống nghiệm rồi đun tượng, nhận xét và ống nghiệm chứa Cu(OH)2 trên lửa đèn cồn. viết PTHH – Hiện tượng: Trước đun, chất rắn có màu xanh lơ.

Sau đun, chất rắn có màu đen và có hơi – Giới thiệu 5. Dd nước. bazơ + dd muối -> – Nhận xét: Bazơ không tan bị nhiệt phân tạo bazơ mới + muối ra oxit và nước. mới (học sau) + Kết luận 4.

4. Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy oxit + nước.

0

t → Cu(OH )2 

CuO + H 2O

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

5. Dd bazơ + dd muối -> bazơ 5’ mới + muối mới (sản phẩm phải có chất rắn) ** Ba zơ lưỡng tính vừa + dd axit ; vừa + dd bazơ (Al2O3 + HCl ; Al2O3 + NaOH) 4) Củng cố: (8 phút ) –Phân biệt tính chất hóa học của bazơ tan và bazơ không tan.

– BT 1: Cho: Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)3, CaCO3; NaOH, HCl; Ba(OH)2. a. Gọi tên và phân loại các chất trên. b. Trong các chất trên, chất nào tác dụng được với dd H2SO4(l), với khí CO2. Chất nào bị nhiệt phân hủy. Viết các phương trình hóa học phản ứng xảy ra.

– BT 2: 200g dd ROH 8,4 % (R là kim loại kiềm) + đủ với 200 ml dd HCl 1,5 M. Xác định R 5) Dặn dò ( 2 phút) – Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5 trang 25 SGK và xem trước bài “ Một số bazơ quan trọng”.

Tuần 06 Ngày soạn: 9 /9 /2017

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

2 ) B a (O H )

NaOH + CO2 → NaHCO3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

+ H C l →

Dd bazơ + oxit axit muối axit

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

2

10 00

5’

C u (O H )

A

5’

+ H C l →

1) N a O H

H Ư

axit? ? Phản ứng giữa axit và bazơ gọi là phản ứng gì?

– Yêu cầu học sinh viết PTHH minh họa?

2NaOH+ CO2 → Na2CO3

5

TP

2

2

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

5’

→ Lồng ghép giáo dục yêu 3)K O H + P O → thích môn học . Vai trò và + Kết luận 2. ứng dụng ba zơ trong cuộc sống .

– Nêu tính chất axit tác dụng với ba zơ (PƯ trung hòa) và viết ? Liên hệ tính chất hóa học PTHH (2 trường hợp bazơ tan và của axit, nhắc lại tính chất không tan) tác dụng của bazơ với dd

N

→

2

2 )C a (O H ) 2 + S O

H

1) N a O H + C O

2.Tác dụng của dd bazơ với oxit axit : Dd bazơ + oxit axit muối trung hòa + nước

Ơ

– Nêu tính chất dd bazơ (kiềm) tác dụng với oxit axit và viết các PTHH các phản ứng sau (cả 2 trường hợp)

Đ ẠO

? Liên hệ tính chất hóa học của oxit axit, nhắc lại tính chất tác dụng của dung dịch bazơ với oxit axit?

G

5’

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

24 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Ngày dạy:

N

Tiết 12

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

I. Tính chất vật lý : NaOH là chất rắn, không màu, hút ẩm mạnh , tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt.

Dd NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy và ăn mòn da.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

-L

ÁN

TO

ÀN

Đỗ Văn Đoàn

Nội dung

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

0

2. Phát triển bài: TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Họat động 1: Tính chất vật lý của NaOH – HDHS cho 1 viên NaOH – Các nhóm thí nghiệm: vào để sứ và quan sát Cho NaOH vào ống đựng (trạng thái, màu sắc). nước, sờ tay vào.

– Tiếp theo HDHSTN, – Quan sát và nhận xét: quan sát và nhận xét. + Hiện tượng: NaOH tan, nước nóng, dd tạo thành có tính – Gọi học sinh đọc SGK nhờn. để biết thêm tính chất – Đọc SGK. NaOH. + Kết luận I. * Chuẩn xác kiến thức: Hoạt động 2: Tính chất hóa học của NaOH

Đ IỄ N D

0

t t Al (OH ) 3 → ; Fe (OH ) 2 → ; Fe (OH ) 3 + HCl →

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

I. Mục tiêu bài học: * Về kiến thức - Các tính chất vật lý, tính chất hóa học của NaOH. Viết được các phương trình hóa học minh họa. Phương pháp sản xuất NaOH trong công nghiệp. * Về kĩ năng – Làm các bài tập định tính và định lượng * Về thái độ - Giáo dục lòng yêu thích bộ môn hóa học, vai trò và ứng dụng ba zơ trong cuộc sống * Định hướng phát triển năng lực: - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp dạy học: Đàm thoại, quan sát.

III. Phương tiện dạy học: GV: - Dụng cụ thí nghiệm: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đế sứ.

- Hóa chất: Dung dịch NaOH, quỳ tím, dung dịch phenolphtalein, dung dịch HS: - Soạn bài trước ở nhà.

IV. Tiến trình hoạt động: 1. Kiểm tra bài cũ: 6’ phút – Học sinh 1: Tính chất hóa học của bazơ tan.

Viết phương trình hh giữa NaOH với HCl, CO2.

Phân biệt NaOH và HCl. – Học sinh 2: Tính chất của bazơ không tan.

Viết các phương trình hh sau:

25 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

t0

TO

ÁN

→ Fe2O3 + H2O a. .........................  b. H2SO4 + ............

Na2SO4 + H2O c. H2SO4 + .............

ZnSO4 + H2O d. NaOH + ............

NaCl + H2O e. ......... + CO2 Na2CO3 + H2O 5. Hướng dẫn học ở nhà: 1 phút – Làm bài tập 1, 2, 3 trang 27 SGK. - Xem và soạn phần “Canxihidroxit – Thang pH”.

V. RÚT KINH NGHIỆM:

Đ

NaOH + CO 2 → NaHCO3

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

2) Ca ( OH ) 2 + SO 2 → CaSO3 + H 2 O Ca ( OH ) 2 + 2 SO 2 → Ca ( HSO3 ) 2 3)6 KOH + P2 O 5 → 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 2 KOH + P2 O5 + H 2 O → 2 KH 2 PO 4

{ K 3 PO 4 + 3 H 2 O + P2 O 5 → 3 KH 2 PO 4 }

D

IỄ N

1)2 NaOH + CO 2 → Na 2 CO3 + H 2 O

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

dpcmn Lồng ghép giáo dục vai trò → 2NaOH + Cl2 ↑ + H 2 ↑ 2 NaCl + 2H 2O  và ứng dụng NaOH trong cuộc sống .

3. Củng cố: 5 phút – Bài tập 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4.

– Bài tập 2: Cho 3,04 g hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng với dd HCL dư thu được 4,15g các muối clorua. Tính số gam mỗi hidroxit trong hỗn hợp 4. Kiểm tra, đánh giá: (5 phút) Hãy chọn các chất: Zn, Zn(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, NaCl, HCl để hoàn thành PTHH sau:

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

– Trả lời: NaOH là II. Tính chất hóa học: bazơ tan nên có các 1. Dd NaOH làm quỳ tím xanh; tính chất của bazơ tan. làm phenolphtalein không màu đỏ.

– Viết PTHH 2. Tác dụng với axit: NaOH + HCl NaCl + H2O + Kết luận II. 3. Tác dụng với oxit axit: 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O NaOH+CO2 NaHCO3 4. Tác dụng với dung dịch muối Hoạt đọng 3: Ứng dụng và sản xuất NaOH – Yêu cầu HS đọc III. SGK – Đọc III. Ứng dụng : và cho biết ứng dụng NaOH. SGK Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt. và trả Sản xuất tơ nhân tạo.

– Giới thiệu IV. Sản xuất lời: III. Sản xuất giấy.

NaOH bằng PP điện phân dd Sản xuất nhôm (làm sạch quặng nhôm NaCl bão hòa (có màng trước khi sản xuất). ngăn).

Chế biến dầu mỏ…

– Hướng dẫn học sinh viết – Viết PTHH. PTHH. IV. Sản xuất NaOH:

? Các em đã biết NaOH thuộc loại bazơ nào? Dự đoán tính chất hóa học của nó? ? Nhắc lại tính chất của bazơ tan. * Chuẩn xác kiến thức:

N

TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Tuần 07 Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Ngày soạn: 16 / 9 /2017 26 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Ngày dạy:

Ơ

N

Tiết 13

D

IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

I. Mục tiêu bài học: * Về kiến thức – Các tính chất vật lý, tính chất hóa học quan trọng của Ca(OH)2 – Biết ý nghĩa độ pH của dung dịch. * Về kĩ năng – Viết các phương trình hóa học và khả năng làm các bài tập định lượng.

– Biết cách pha chế dung dịch Ca(OH)2. * Về thái độ - Học sinh thấy được vai trò và các ứng dụng trong đời sống của Ca(OH)2. * Định hướng phát triển năng lực: - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp dạy học: Họat động nhóm, đàm thoại.

III. Phương tiện dạy học: 1. Chuẩn bị của giáo viên: – Dụng cụ: cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, giá sắt, ống nghiệm, giấy pH. – Hóa chất: CaO, dd HCl, dd NaCl, dd NH3, nước cốt chanh.

2. Chuẩn bị của học sinh: – Xem bài trước.

IV. Tiến trình hoạt động: 1. Kiểm tra bài cũ: 10 phút - Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4 - Làm bài tập 2 trang 27/ SGK. 2. Phát triển bài: TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Pha chế dung dịch Canxi hydroxit.

6 p – Giới thiệu: dd Ca(OH)2 có I. Tính chất : tên thường gọi nước vôi – Các nhóm tiến 1. Pha chế dung dịch Canxi trong hành pha chế dung hydroxit: – Hướng dẫn học sinh cách dịch Ca(OH)2.

Hòa tan Ca(OH)2 vào nước vôi pha chế dung dịch Ca(OH)2. Kết luận 1. sữa lọc dd Ca(OH)2 12 p

Hoạt động 2: Tính chất hóa học. ? Dự đoán tính chất hóa – Trả lời: học của dd Ca(OH)2 ?

Dd Ca(OH)2 là bazơ tan vì ? Viết phương trình hh? vậy có những tính chất hóa học của bazơ tan. Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

2: Tính chất hóa học: – Đổi màu chất chỉ thị.

Quỳ tím xanh; dd phenol đỏ 27

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ H https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

0

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

– HDHSTN chứng minh – Tác dụng với axit. cho các tính chất của Ca(OH)2 + 2HCl Kết luận 2.

Ca(OH)2.

CaCl2 + 2H2O Nhỏ một giọt dd – Tác dụng với oxit Ca(OH)2 lên giấy quỳ axit. tím; 1 giọt pp vào Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Ca(OH)2.

– Làm thí nghiệm.

Ca(OH)2 + 2CO2 Thổi hơi thở vào nước Quỳ tím xanh; phenol vôi trong. đỏ.

Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 + phenol sau Xuất hiện kết tủa ( hóa đục).

– Tác dụng với dd đó thêm từ từ HCl Mất màu đỏ muối.

Hoạt động 3: Ứng dụng và thang pH. 8 p ? Ca(OH)2 có ứng dụng gì trong đời – Trả lời: 3. Ứng dụng: sống ?

– Làm vật liệu xây Kết luận 3.

– Giới thiệu: Người ta dùng thang pH để dựng, khử chua đất biểu thị độ axit hoặc bazơ của dung dịch trồng trọt, khử độc,…

GV không sử dụng hình thang pH sgk – Chú ý. vì không đúng màu so với thực tế II. Thang pH. – Giới thiệu về giấy pH, cách so màu pH = 7: trung tính. với thang màu để xác định độ pH. pH <7 : axit.

– Kết luận II. ? Kết luận? pH >7 : bazơ.

– HDHS dùng giấy pH để xác định độ – Các nhóm tiến pH càng lớn tính pH của dung dịch: hành thí nghiệm để bazơ càng lớn, pH Nước chanh, dd NH3,nước máy. xác định pH của càng nhỏ tính axit các dung dịch. càng mạnh.

Lồng ghép giáo dục vai trò và ứng dụng Ca(OH)2 trong cuộc sống .

3. Củng cố: 3 phút – Bài tập 1: Trung hòa 200 ml dd H2SO4 1M bằng dd NaOH 20% a- Tính khối lượng dd NaOH phải dùng b- Thay dd NaOH bằng dd KOH 5,6%(D=1,045g/ml). Tính V dd KOH cần để trung hòa dd H2SO4 đã cho 4. Kiểm tra, đánh giá: 5 phút Hoàn thành các phản ứng sau: a. ? + ? Ca(OH)2 b. Ca(OH)2 + ? Ca(NO3)2 + ? t c. CaCO3 → ?+? d. Ca(OH)2 + ? ? + H2O e. Ca(OH)2 + P2O5 ? + ?

5. Hướng dẫn học ở nhà: 1 phút – Chuẩn bị bài “ Tính chất hóa học của muối” – Làm bài tập 1, 3, 4, trang 30 SGK. V. RÚT KINH NGHIỆM:

N

TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Tuần 07 Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Ngày soạn: 16 / 9/2017 28 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Tiết 14

Ngày dạy:

D

IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

I. Mục tiêu bài học: * Về kiến thức – Các tính chất hóa học của muối.Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện * Về kĩ năng.

– Thí nghiệm, viết phương trình HH, giải bài tập hóa học. * Về thái độ - Học sinh thấy được vai trò và các ứng dụng các loại muối trong đời sống. * Định hướng phát triển năng lực: - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp dạy học: Hoạt động nhóm; quan sát, đàm thoại.

III. Phương tiện dạy học: 1. Chuẩn bị của giáo viên: – Dụng cụ thí nghiệm: giá ống nghiệm; kẹp gỗ.

– Hóa chất: dây đồng và các dd AgNO3, H2SO4 , NaOH, NaCl, H2SO4 , BaCl2 2. Chuẩn bị của học sinh: – Xem bài trước.

IV. Tiến hoạt động: 1. Kiểm tra bài cũ: 5 phút – 1: Trình bày tính chất hóa học của Ca(OH)2. Viết phương trình HH minh họa?

– 2: Chữa bài tập 1 trang 30 SGK. 2. Phát triển bài: TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động1: Tính chất hóa học của muối 4 p – HDHSN: Ngâm một đoạn dây – TN nhóm, quan sát I. Tính chất hóa học đồng vào dd AgNO3. Quan sát + Hiện tượng: kim của muối: loại trắng bạc bám 1.Dd muối + kim loại – HDHS viết PTHH vào dây đồng. muối mới và kim loại Đồng đẩy bạc ra khỏi dd Dd không màu mới.

4 p AgNO3 và một phần Cu bị hòa chuyển dần sang màu Cu+AgNO3 Cu(NO3)2 tan. + Ag↓ xanh . ? Nêu kết luận.

– Viết phương trình hh: – Nêu vấn đề: Làm thế nào phân – Kết luận 1.

2.Dd muối + axit Axit 4 p biệt 2 dd không màu: HCl, mới và muối mới.

H2SO4?

– Giải quyết: cho + HSO 2 4 +BaCl2 →BaSO4 ↓+2HCl + Từ cách giải quyết vấn đề, hãy dd BaCl2. xuất hiện . kết luận tính chất dd muối + axit kết tủa trắng, không 3.Dd muối + dd muối – Đưa ra ½ phản ứng, AgNO3 + kết tủa trắng Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

29 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

+ Kết luận 2.

hai muối mới.

AgNO3 + NaCl → AgCl ↓+NaNO3

– Kết luận 3. Hai dd muối có thể + tạo thành 2 muối mới.

4p

TO

ÁN

-L

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

o

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

0

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

0

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

– HDHSTN: 4.Dd muối + bazơ Nhỏ 1 giọt ddCuSO4 vào ống muối mới + bazơ mới. nghiệm đựng dd NaOH. Quan sát CuSO4 + 2NaOH→ – TN theo nhóm, hiện tượng, viết PTHH Cu(OH)2 + Na2 SO4 quan sát: – Rút ra kết luận gì?

4p + Hiện tượng: xuất hiện chất không tan – Giới thiệu: Chúng ta đã biết 5.Phản ứng phân hủy xanh lơ nhiều muối bị nhiệt phân hủy: muối: KClO3, CaCO3, MgCO3. Hãy viết – Kết luận: 4.

2 K C lO 3  t→ 2 K C l + 3 O 2 ↑ PTHH? C aC O 3  t→ C aO + C O 2 ↑ – Thảo luận , hoàn Lồng ghép giáo dục yêu thích →NaCO 2NaHCO3 t 2 3 +CO2 ↑+HO 2 ↑ thành: môn học . Vai trò và ứng dụng muối trong cuộc sống sản xuất Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi 7 p – Giới thiệu: phản – Trả lời: 1.

II. Phản ứng trao đổi. ứng của muối với 1.Định nghĩa: Là phản axit, muối, bazơ, gọi – Trả lời: 2. ứng hóa học, trong đó 2 phản ứng trao đổi. hợp chất tham gia phản ? Phản ứng trao đổi? + Hoàn thành phiếu học tập 1: ứng trao đổi với nhau 3 p ? Điều kiện để PƯTĐ 1)BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl những thành phần cấu xáy ra là gì? tạo của chúng để tạo ra 2)Al + AgNO3 → Al(NO3)3 + Ag ** Chú ý: Phản ứng hợp chất mới.

3)CuSO4 + NaOH →Cu(OH)2 + Na2SO4 trung hòa cũng thuộc 2.Điều kiện xảy ra phản Na CO H SO Na SO CO H O 4) + → + + 2 3 2 4 2 4 2 2 loại PƯTĐ và luôn ứng trao đổi: Phản ứng 1,3,4 là PƯTĐ.

Vì có xảy ra.

Sản phẩm tạo thành sự trao đổi các thành phần cấu tạo phải có chất kết tủa hoăc + Đưa ra bài tập: nên hợp chất. phiếu học tập 1 bay hơi.

3. Củng cố: 3 phút – Bài tập 1: Cho 0,02 mol một loại muối clorua của kim loại R hóa trị III tác dụng với NaOH dư thu được 2,14 g kết tủa. Xác định công thức muối ban đầu 4. Hướng dẫn học ở nhà: 2 phút – Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5 trang 33 SGK và xem trước bài một số muối quan trọng.

PHIẾU HỌC TẬP 1: Hoàn thành PTHH và cho biết phản ứng trao đổi? Vì sao?

1) BaCl2 + Na2SO4 ----> BaSO4 + NaCl ......

2) Al + AgNO3 ----> Al (NO3)3 + Ag ... ...

3) CuSO4 + NaOH ----> Cu(OH)2 + Na2 SO4 .......

4) Na2CO3 + H2SO4 ----> Na2SO4 + CO2 + H2O ......

V. RÚT KINH NGHIỆM:

N

NaCl ? Từ phản ứng, hãy kết luận?

Tuần 08 Tiết 15 Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Ngày soạn: 23 / 9/ 2017 Ngày dạy: 30 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

D

IỄ N

Đ

ÀN

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

I. Muối Natriclorua (NaCl): 1. Trạng thái tự nhiên : Natri clorua có trong nước biển.

Trong lòng đất cũng chứa 1 khối lượng lớn natri clorua kết tinh , gọi là muối mỏ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TO

ÁN

-L

Hoạt động 1: Muối Natriclorua (NaCl). ? Trong tự nhiên - Trả lời thực tế(nếu có) em thấy muối ăn có đâu? + Đọc thông tin 1. & 2.

- Cho nước biển bay hơi – Yêu cầu học sinh thu được hỗn hợp muối, đọc mục 1. & 2. thành phần chính SGK và quan sát natriclorua. Trong lòng đất tranh vẽ ruộng cũng chứa 1 khối lượng muối lớn natriclorua kết tinh , gọi là muối mỏ – Cách khai thác: – Yêu cầu học sinh Cho nước mặn bay hơi từ quan sát sơ đồ và từ thu được muối kết tinh.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

I. Mục tiêu dạy học: * Về kiến thức - Tính chất vật lý, tính chất hóa học của một số muối quan trọng như: NaCl, KNO3.

- Những ứng dụng quan trọng của NaCl và KNO3. * Về kĩ năng - Viết phương trình hh và làm bài tập định tính. * Về thái độ - Học sinh thấy được vai trò và các ứng dụng các loại muối trong đời sống. * Định hướng phát triển năng lực - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp dạy học: Quan sát, đàm thoại.

III. Phương tiện dạy học: 1. Chuẩn bị của giáo viên: Phiếu học tập.

2. Chuẩn bị của học sinh: Xem bài trước.

IV. Tiến trình hoạt động: 1. Kiểm tra bài cũ: 10 phút.

– 1: Tính chất hóa học của muối. Viết các phương trình phản ứng minh họa.

– 2: Định nghĩa phản ứng trao đổi, điều kiện xảy ra?Vân dụng: Viết các PTHH: a. Pb(NO3)2 + Na2CO3 b. Pb(NO3)2 + 2KCl c. BaCl2 + Na2CO3 d. BaCl2 + H2SO4 2. Phát triển bài: TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung

2. Khai thác: Cho nước mặn bay hơi từ từ. Đào hầm hoặc giếng sâu để lấy muối.

31

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

N Ơ H N

4. Tính chất vật lý: thể kết tinh , vị mặn , tan nhiều trong nước,…

5. Tính chất hóa học: Điện phân dd đậm đặc muối ăn :

G

- Bổ sung mục 4. & 5.

N

2NaOH(dd ) + Cl2(k ) + H2(k )

TR ẦN

H Ư

Điện phân nóng chảy NaCl 2 NaCl( r )  đpnc  → 2 Na ( r ) + Cl 2 ( kvl )

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

Hoạt động 2: Muối Kalinitrat (KNO3) (sgk) (giảm tải) 3. Củng cố: 3 phút – Nêu lại tính chất hóa học của muối và viết phương trình hh minh họa.

– Hợp chất A chỉ có N và H , tỉ khối hơi với H2 là 16. Cho A tác dụng CuO dư đun nóng được Cu, 5,6 g N2 và 7,2 g H2O. Xác định công thức hợp chất A 4. Kiểm tra, đánh giá: 5 phút Hoàn thành các phản ứng hóa học sau: Phân loại phản ứng 1) Mg(NO3)2 + . . . . . ----> Mg (OH)2 + . . . . -------------------2) CuCl2 + AgNO3 ----> .... + . . . . ------------------3) MgCO3 ----> . . . . + ....

-------------------4) Fe + ....

----> FeSO4 + . . . .

-------------------5) Na2CO3 + H2SO4 ----> . . . . + . . . . + H2O -------------------– Bài tập 1: Để hòa tan vừa đủ 21,2 g hỗn hợp CaCO3 và CaO cần vừa đủ 200 g dd HCl thu được dd X và 2,24 lít khí đktc. Tính % khối lượng của mỗi chất, C% dd HCl và C% chất tan trong dd X 5. Hướng dẫn học ở nhà: 2 phút – Xem bài “ Một số muối quan trọng”.

– Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5, trang 36 SGK. (1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) 2) Zn → ZnSO4 → ZnCl2 → Zn( NO3 ) 2 → Zn(OH) 2 → ZnO V. RÚT KINH NGHIỆM:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

đpcmn → 2NaCl(ddbh) + 2H2O 

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

- Chú ý ghi chép

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

Y

+ Sản xuất: Na, Cl2, H2, NaOH, Na2CO3, NaHCO3…

TP

Lồng ghép giáo dục vai trò và ứng dụng muối NaCl trong cuộc sống .

– Quan sát và trả lời: 3. + NaOH: chế tạo xà phòng; công nghiệp giấy. + Cl2: sản xuất chất dẻo PVC, chất diệt trùng, trừ sâu, diệt cỏ, sản xuất axit clohidric.

3. Ứng dụng: + Làm gia vị và bảo quản thực phẩm

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

– Gọi học sinh nêu ứng dụng của sản phẩm sản xuất từ NaCl.

Đào hầm (giếng) sâu để lấy muối trong mỏ muối.

Đ ẠO

cho biết những ứng dụng quan trọng của NaCl.

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

32 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Ngày soạn: 23 / 9/ 2017 Ngày dạy:

Ơ

N

Tuần 08 Tiết 16

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

-H

Ý

-L

ÁN

IỄ N

Đ

ÀN

TO

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Những nhu cầu của cây trồng.(SGK) giảm tải ( học môn sinh học) Hoạt động 2: Những phân bón hóa học thường dùng.

20 p II. Những phân bón hóa học thường dùng: – Phân bón 1. Phân bón đơn: Chỉ chứa một trong 3 nguyên tố dinh hóa học có dưỡng chính là đạm (N), lân (p) , kali (K). thể dùng ở – a) phân đạm: dạng đơn và Biết - Ure : CO(NH2)2 chứa 46% nitơ, tan trong nước. dạng kép II. và - Amoni nitrat: NH4NO3 chứa 35% nitơ, tan trong nước. ghi - Amoni Sunfat: (NH4)2SO4 Chứa 21% nitơ, tan trong nước.

Hướng dẫn bài: - Amoni Clorua NH4Cl chứa 25% nitơ, tan trong nước. học sinh tự b) Phân lân : nghiên cứu - Photphat tự nhiên Ca3(PO4)2 SGK - Supephotphat Ca(H2PO4)2: có 2 loại là : – Gọi học – +Supephotphat đơn là hỗn hợp Ca(H2PO4)2 và CaSO4 sinh đọc Đọc + Supephotphat kép là Ca(H2PO4)2

Ó

TG

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

I. Mục tiêu dạy học: * Về kiến thức - Biết công thức của một số loại phân bón hóa học thường dùng và hiểu biết một số tính chất của các loại phân bón đó. * Về kĩ năng - Khả năng phân biệt các loại phân đạm, phân kali, phân lân dựa vào tính chất hóa học.

Củng cố khả năng làm bài tập theo công thức hóa học. * Về thái độ - Học sinh biết vai trò và các ứng dụng các loại muối làm phân bón trong đời sống. * Định hướng phát triển năng lực - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp dạy học: Đàm thoại III. Phương tiện dạy học: 1. Chuẩn bị của giáo viên: Các mẫu phân bón hóa học. Phiếu học tập.

2. Chuẩn bị của học sinh: Xem bài trước.

IV. Tiến trình họat động: 1. Kiểm tra bài cũ: 5 phút.

– Trạng thái tự nhiên, cách khai thác và ứng dụng của NaCl. 2. Phát triển bài

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

33 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ H

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

4. Kiểm tra, đánh giá: 8 phút Cho các phân bón sau: KCl, NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2, (NH4)2HPO4, KNO3. a. Hãy sắp xếp những phân bón này thành hai nhóm: đơn và kép. b. Trộn những phân bón nào với nhau được phân bón kép NPK. 5. Hướng dẫn học ở nhà: 2 phút – Làm bài tập 1, 2, 3 trang 39 SGK – Chuẩn bị bài “ Mối quan hệ giữa các loại chất vô cơ”.

V. RÚT KINH NGHIỆM:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B

12 16 28 ×100% = 20%;%O = × 100% = 26,67%;% N = ×100% = 46,67%;% H = 6,66% 60 60 60

10 00

%C =

TR ẦN

M CO ( NH 2 ) 2 = 12 + 16 + 14 × 2 + 2 × 2 = 60

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

14 16 1

Vậy công thức hóa học của phân đạm trên là: N2O3H4 hay NH4NO3. b. Tính thành phần % về khối lượng các nguyên tố có trong đạm urê CO(NH2)2.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP

H Ư

N

G

Đ ẠO

3. Luyện tập, củng cố: 10 phút – Bài tập: a. Một loại phân đạm có tỷ lệ về khối lượng của các nguyên tố như sau: %N=35%, %O=60%. Còn lại là %H. Xác định công thức hóa học.

Giải: %H =100% – (35% + 60%) = 5% Giả sử công thức hóa học của lọai phân đạm là: NxOyHt Ta có: x : y : z = 35 : 60 : 5 = 2 : 3 : 4

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

mục “ECB”. SGK. c) Phân Kali KCl ( kaliclorua) ; K2SO4 ( kali sunfat) 2. Phân bón kép: chứa 2 hoặc 3 nguyên tố dinh dưỡng Lồng ghép a) Phân NPK : là hỗn hợp các muối NH4NO3; (NH4)2HPO4; giáo dục KCl vai trò và b) Phân kali và đạm : KNO3 sử dụng c) Phân đạm và Lân : (NH4)2HPO4 phân hóa 3. Phân vi lượng:chứa một lượng nhỏ các nguyên tố vi lượng học trong : Bo, Zn, Mn, … sản xuất.

N

TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

34 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Ngày soạn: 30 / 9/ 2017 Ngày dạy:

N

Tuần 09 Tiết 17

O.Bazơ

(2) (5)

Muối

(6)

(3)

(4)

(7)

(9)

Phát cho học sinh các bộ bìa màu, phiếu học tập và yêu cầu học sinh thảo luận theo các nội dung sau: + Điền vào các ô trống loại hợp chất vô cơ cho phù hợp. Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

(2)

(5)

Muối

(8)

Đ IỄ N D

O.Axit

(1)

(4)

ÀN

TO

(3)

(1)

(6)

Bazơ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

I. Mục tiêu bài học. * Về kiến thức - Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ, viết được các phương trình hóa học thể hiện sự chuyển hóa giữa các loại hợp chất vô cơ đó. * Về kĩ năng - Viết phương trình hóa học và làm bài tập định tính. * Về thái độ - Học sinh thấy được vai trò và các ứng dụng các loại muối trong đời sống. * Định hướng phát triển năng lực - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp dạy học: Hoạt động nhóm.

III. Phương tiện dạy học: 1. Chuẩn bị của giáo viên: Bộ bìa màu có ghi các loại hợp chất vô cơ: oxit bazơ, bazơ, oxit axit,… Phiếu học tập.

2. Chuẩn bị của học sinh: Ôn lại các tính chất của các loại hợp chất vô cơ.

IV. Tiến trình hoạt động: 1. Kiểm tra bài cũ: 5 phút – Kể tên các loại phân bón thường dùng. Viết công thức hóa học các loại phân bón đó.

2. Phát triển bài: TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ.

15 p – Treo sơ đồ.

– Họat động nhóm và trình bày kết – Vẽ sơ quả. đồ vào vở

(9)

(7)

(8)

Axit

Thực hiện các chuyển hóa như sau: (1): Oxit bazơ + axit (2): oxit axit + bazơ (oxit bazơ) (3): oxit bazơ + nước (4): bazơ không tan: nhiệt phân.

35 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ H

H Ư

N

(9 ) : 6 HC l + Al 2 O 3 → 2 AlCl 3 + 3 H 2 O

10 00

B

TR ẦN

1. Luyện tập, củng cố: 9 phút – Bài tập 1: Nung 20,6 g hỗn hợp CaO, CaCO3 ở nhiệt độ cao thu được 3,36 lít khí điểu kiện chuẩn. Tính phần trăm các chất trong hỗn hợp – Bài tập 2:Trộn 30 g dd BaCl2 20,8 % với 20 g dd H2SO4 19,6 % thu được a g kết tủa A, dd B. Tính a và C% các chất trong dd B. Tính khối lượng dd NaOH 5 M(D=1,2g/ml)cần dùng để trung hòa vừa đủ dd B – Bài tập 3: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: a) b) FeCl3 CuO

A

(2)

(4)

-L Fe2O3

(5)

(3) (2)

Cu

(6)

CuCl2 (5)

(4)

TO

ÁN

(6)

(1)

Fe(OH)3

Ý

Fe2(SO4)3

-H

(3)

Ó

(1)

Cu(OH)2 4. Kiểm tra, đánh giá: 5 phút Viết phương trình phản ứng cho dãy chuyển hóa sau: (1) ( 2) (3) ( 4) a).Na2O → NaOH → Na2 SO4 → NaCl → NaNO3

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

(8) : AgNO 3 + HCl → AgC l + HNO 3

G

( 7 ) : CuCl 2 + 2 KOH → Cu (OH ) 2 + 2 KCl

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

( 6 ) : KOH + HNO 3 → KNO 3 + H 2 O

Đ ẠO

(5) : P2 O 5 + 3 H 2 O → 2 H 3 PO 4

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

0

t ( 4 ) : 2 Fe (OH ) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

+ Chọn các loại chất tác dụng để (5): oxit axit + nước thực hiện sơ đồ chuyển hóa trên. (6): dung dịch bazơ + dung dịch muối (7): dung dịch muối + dung dịch bazơ (8): muối + axit (9): axit + muối Hoạt động 2: Những phản ứng hóa học minh họa.

10 p – Cho các nhóm thi – Các nhóm thi viết phương trình phản ứng.

– Ghi đua viết phương trình (1) : MgO + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 O PTHH vào HH minh họa cho dãy ( 2) : SO 3 + 3 NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O vở. chuyển hóa.

(3) : Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH

N

TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

D

IỄ N

( 4) (5) (1) ( 2) (3) b).Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 → Fe( NO3 )3 → Fe(OH)3 → Fe2 (SO4 )3 5. Hướng dẫn học ở nhà: 1phút – Làm bài tập 1, 2, 4, trang 41 SGK. V. RÚT KINH NGHIỆM:

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

36 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Ngày soạn: 30 / 9/ 2017 Ngày dạy:

Ơ

N

Tuần 9 Tiết 18

Axit

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

Oxit

25

O.Bazơ

O.Axit

Có oxi

Bazơ

Không oxi

Tan

Không tan

Muối

Axit

Trung hòa

– Yêu cầu cho hai ví dụ cho mỗi loại trên. ? Đựa vào sơ đồ nhắc lại tính chất hóa học của oxit, axit, bazơ, muối.

Hoạt động 2: Luyện tập.

– Đưa bài tập 1: – Làm bài tập 1: Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Oixt bazơ: Na2O, K2O. Oxit axit: CO2, SO2.

Axit có oxi: H3PO4, H2SO4.

Axit không có oxi: HCl, H2S. Bazơ tan: NaOH, KOH. Bazơ k tan: Cu(OH)2, Fe(OH)3.

Muối axit: NaHSO4, NaHCO3.

Muối trung hòa: KCl, Na2SO4.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

-L

Ý

Các hợp chất vô cơ

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

I. Mục tiêu bài học: * Về kiến thức – Ôn tập về tính chất của các loại hợp chất vô cơ – mối quan hệ giữa chúng. * Về kĩ năng – Viết phương trình phản ứng, kỹ năng phân biệt các hóa chất , làm bài tập định lượng. * Về thái độ - Học sinh thấy được vai trò và các ứng dụng các loại muối trong đời sống. * Định hướng phát triển năng lực - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp dạy học: Hoạt động nhóm; đàm thoại.

III. Phương tiện dạy học: 1. Chuẩn bị của giáo viên: Phiếu học tập 2. Chuẩn bị của học sinh: Ôn tập các kiến thức trong chương 1.

IV. Tiến trình hoạt động: TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ 1. Phân loại các hợp chất vô cơ – Phát phiếu học tập cho các nhóm và yêu cầu : các nhóm hoàn thành.

Cho ví dụ:

2. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ : ( sơ đồ SGK)

37 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

2

x

+ 2H 2O

+ H 2 O + CO 2

+ H 2O

10 00

B

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

K 2 SO 4 + Ba ( OH ) 2 → BaSO 4 ↓ + 2 KOH 2 HNO 3 + Ba ( OH ) 2 → Ba ( NO 3 ) 2 + 2 H 2 O

A

P2 O 5 + 3 Ba ( OH ) 2 → Ba 3 ( PO 4 ) 2 + 3 H 2 O K 2 SO 4 + BaCl

2

→ BaSO 4 + 2 KCl

-L

Ý

– Làm bài tập 3: n CO2 = 2,464/22,4=0,11 mol CO2 + 2NaOH → 2NaHCO3 CO2 + 2NaOH → 2Na2CO3 + Gọi x,y lần lược là số mol NaHCO3 , Na2CO3 Ta có x + y = 0,11 84 x + 106 y = 11,44 Giải hệ 2 pt trên ta được : x = 0,01 ; y = 0,1 => mNaHCO3 = 0,01 x 84 = 0,84 (g) m Na2CO3 = 0,1 x 106 = 10,6 (g) Hướng dẫn học ở nhà: 2 phút – Làm bài tập 1, 2, 3 trang 43 SGK – Xem nội dung bài thực hành.

V. RÚT KINH NGHIỆM:

(1) H2O

(2)

N

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

Ơ

.Q

TP

Đ ẠO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

CuO + 2 HCl → CuCl

2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

CaCO 3 + 2 HCl → CaCl

H

Y U

x x

x

G

x x

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

2

Tác dụng Ba(OH)2 BaCl2

TR ẦN

Mg ( OH ) 2 + 2 HCl → MgCl

HCl x x

H Ư

Phân loại Bktan Mktan Mtan Axit O.bazơ B.tan O.axit

N

.– Làm bài tập 2: TT Công Tên thức gọi 1 Mg(OH)2 2 CaCO3 3 K2SO4 4 HNO3 5 CuO 6 NaOH 7 P2 O 5

N

Ba(OH ) 2 + H 2 SO4 → BaSO4 ↓ +2 H 2 O

Ó

– Đưa bài tập 3: Cho 2,464 lít khí CO2 đktc đi vào dd NaOH sinh ra 11,44 g hỗn hợp 2 muối NaHCO3 và Na2CO3. a . Viết các phương trình hóa học xảy ra ? b . Xác định khối lượng mỗi muối ?

Lần lượt lấy ở mỗi lọ 1 giọt dd nhỏ vào mẫu giấy quỳ tím. + Quỳ tím => xanh là dd KOH, Ba(OH)2 (nhóm I). quỳ tím => đỏ là dd HCl, H2SO4 (nhóm II). + Quỳ tím không chuyển màu là dd KCl. Lần lượt lấy các dd ở I nhỏ vào các dd ở II. + Thấy kết tủa trắng thì ở I là Ba(OH)2, ở II là H2SO4. Chất còn lại ở I là KOH. ở II là HCl.

-H

Trình bày phương pháp hóa học phân biệt 5 lọ hóa chất bị mất nhãn mà chỉ dùng quỳ tím: KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl. – Đưa bài tập 2: Cho các chất Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4, HNO3, CuO, NaOH, P2 O 5 . a. Gọi tên và phân loại các chất trên. b. Trong các chất trên, chất nào tác dụng được với: – Dung dịch HCl. – Dd Ba(OH)2.

– Dd BaCl2.

Viết các phương trình HH xảy ra.

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

p

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

38 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Tuần 10 Tiết 19

Ngày soạn: 1 / 10/ 2017 Ngày dạy:

LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ (TT)

D

IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

I. Mục tiêu : 1) Kiến thức: HS biết -Được sự phân loại của các hợp chất vô cơ -HS nhớ lại và hệ thống hoá những tính chất hoá học của mỗi loại hợp chất .

2) Kĩ năng: -Viết được những PTHH biểu diễn cho mỗi tính chất của hợp chất -HS biết giải bài tập có liên quan đến những tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ ,hoặc giải thích được những hiện tượng hoá học đơn giản xảy ra trong đời sống ,sản xuất -Biết cách sử dụng sơ đồ ,biểu bảng trong quá trình học tập -Biết cách viết các PTHH biểu diễn sơ đồ biến đổi hoá học ,khả năng diễn đạt một nội dung h/ học 3) Trọng tâm: - Củng cố các kiến thức đã học về các loại hợp chất vô cơ. Vạn dụng để giải một số bài tập.

II. Chuẩn bị : Các sơ đồ về sự phân loại các hợp chất vô cơ và tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ III. Tiến trình lên lớp : 1) Ôn định : 2) Bài cũ :(Được kiểm tra trong bài mới ) 3) Bài mới : Hoạt động 2:II/Bài tập (vận dụng ) 35’ Nội dung bài ghi Giáo viên Học sinh Nội dung phiếu học tập : -GV phát phiếu học tập với các câu -HS làm việc theo A.Chọn chất thích hợp điền vào hỏi và bài tập cho sẳn dạng trắc nhóm, hoàn thành sơ đồ phản ứng sau nghiệm khách quan . phiếu học tập , cử 1/Na2O+..... NaOH -GV yêu cầu từng nhóm 1 ,mỗi đại diện trình bày 2/Na2O +.... NaCl + H2O nhóm trình bày 1 bài tập 3/CO2+ .... Na2CO3 + H2O -GV yêu cầu các nhóm khác nhận 4/ SO3 +.... H2SO4 xét bổ sung ( hsg ) -Đại diện nhóm 5/ NaOH +... NaCl + H2O -GV bổ sung và kết luận từng bài khác bổ sung nhận 6/ NaOH +.... Na2SO3 + H2O tập (GV dựa vào sơ đồ để hướng xét 7/NaOH + .... Na2SO4 dẫn bài tập A) +Cu(OH)2 -GV hướng dẫn HS làm bài tập B 8/ Fe(OH)3 .... + H2O :GV yêu cầu HS viết PTHH và dự 9/ Na2CO3 + ... đoán chất dư thừa tính n chất không tan ( hsg ) NaCl+CO2+H2O -GV hướng dẫn HS phản ứng nhiệt 10/ NaCl + .... .... + NaNO3 B.Trộn 1 dung dịch có chứa 0,1 phân Cu(OH)2 -HS viết PTHH và mol CuSO4 và 1 dung dịch chứa Cu(OH)2 CuO + H2O tìm chất còn thừa Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

39 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00 A Ó -H Ý -L ÁN TO

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

0,3 mol NaOH ,lọc kết tủa rửa Từ số mol Cu(OH)2 số mol CuO tìm n Cu(OH)2 sạch ,rồi nung đến khối lượng Khối lượng CuO không đổi ,cân nặng m gam .Gía -GVhướng dẫn HS giải bài tập C ( hsg ) trị của m là : -HS viết phản ứng GV yêu cầu HS viết phản ứng nhiệt nhiệt phân Cu(OH)2 a. 8,0 , b. 6,0 , c . 4,0 , d. 12 C.Nung nóng a gam một mẫu đá phân CaCO3 tính số mol CO2 .Từ đó dự đoán vôi chứa 20% tạp chất ,không bị số mol CaCO3 khối lượng CaCO3 trường hợp nào (a) phân huỷ cho đén khi phản ứng tính a (d) xảy ra hoàn toàn ,thì thu được 11,2 lít khí CO2(đktc). Gía trị -HS viết PTHH và của a là : tính toán theo yêu a.72,5 b.82,5 c .52,5 d. 62,5 cầu của GV 4) Tổng kết : 5’ GV nên tổng kết từng phần qua các hoạt động của bài học 5) Dặn dò : 5’HS về nhà làm bài tập còn lại sgk . ôn tập tính chất hoá học của bazơ ,NaOH, Ca(OH)2. Tính chất hoá học của muối ,NaCl, KNO3. Để chuẩn bị cho tiết sau thực hành -Nghiên cứu bài 14 sgk, kẻ bảng tường trình, mục tiêu, cách tiến hành tn, dự đoán hiện tượng, nêu những điểm can chú ý …

6)Rút kinh nghiệm tiết dạy: ........................................................................... .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .......................................................................... ... . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

N

TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

40 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Ngày soạn: 6 / 10/ 2017 Ngày dạy:

N

H

Ơ

N

Tuần 10 Tiết 20

D

IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

I. Mục tiêu bài học: * Về kiến thức - Củng cố các kiến thức đã học bằng thực nghiệm. * Về kĩ năng - Làm thí nghiệm, khả năng quan sát, suy đoán. * Về thái độ - Học sinh thấy được vai trò và các ứng dụng các loại muối trong đời sống. * Định hướng phát triển năng lực - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp dạy học: Thực hành.

III. Phương tiện dạy học: 1. Chuẩn bị của giáo viên: – Hóa chất: dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3, dung dịch CuSO4, dung dịch HCl, dung dịch BaCl2, dung dịch Na2SO4, dung dịch H2SO4, đinh sắt.

– Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ.

2. Chuẩn bị của học sinh: – Xem trước nội dung bài thực hành.

– Ôn lại tính chất hóa học của bazơ và muối.

IV. Tiến trình họat động: 1. Kiểm tra bài cũ: 5 phút – Nêu tính chất hóa học của bazơ và muối.

2. Phát triển bài: TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm.

– Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: – Các nhóm làm thí nghiệm: TN 1: Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống TN 1: Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ. nghiệm có chứa 1ml dd FeCl3, lắc nhẹ NaOH + FeCl3 → Fe(OH ) 3 ↓ + NaCl ống nghiệm, quan sát hiện tượng.

Kết luận: dung dịch bazơ tác dụng với dung TN 2: Đồng (II) hydroxit + axit. dịch muối sinh ra muối mới và bazơ mới.

Cho một ít Cu(OH)2, vào đáy ống TN 2: kết tủa tan dần tạo dung dịch có màu nghiệm, nhỏ vài giọt dd HCl, lắc đều. xanh lam.

Quan sát hiện tượng.

Cu(OH ) 2 + 2HCl → CuCl2 + 2H 2O TN 3: Đồng Sunfat + kim loại: Kết luận: Bazơ tác dụng với axit sinh ra Ngâm một đinh sắt nhỏ trong ống Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

41 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

muối và nước.

TN 3: Kim loại màu đỏ bám vào đinh sắt, dung dịch màu xanh nhạt dần.

Phương trình:

N

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Ơ

BaCl2 + Na2 SO4 → BaSO4 ↓ +2NaCl (trắng)

– Xuất hiện kết tủa BaCl 2 + H 2 SO 4 (l ) → BaSO 4 ↓ + 2 HCl (trắng) trắng Lồng ghép giáo dục sử dụng chất ba zơ , muối đúng mục đích , an toàn ,tiết kiệm và môi trường .

3. Hướng dẫn học ở nhà: 2 phút – Ôn tập chuẩn bị kiểm tra 1 tiết.

V. RÚT KINH NGHIỆM:

10 00

A

Ó -H Ý -L ÁN TO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

BaCl2 + axit

N

Y U .Q

TP

Đ ẠO

G

CuSO 4 + Fe → FeSO 4 + Cu ↓ (đỏ)

B

5

Cu (OH ) 2 + 2 HCl → CuCl 2 + 2 H 2 O

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

4

(nâu đỏ)

N

3

6 NaOH + FeCl 3 → 2 Fe (OH ) 3 ↓ + 6 NaCl

H Ư

2

Giải thích và viết PTHH

TR ẦN

TT 1

Hoạt động 2: Tường trình.

Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát NaOH + muối – Xuất hiện kết tủa nâu đỏ Cu(OH)2 + axit –Kết tủa tan dần tạo dd xanh lam CuSO4 + kim – Có lớp kim loại đỏ loại bám vào đinh sắt, dd nhạt dần.

BaCl2 + muối – Xuất hiện kết tủa trắng

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

BaCl2 + H 2 SO4 (l ) → BaSO4 ↓ +2HCl

H

TN 4: Xuất hiện kết tủa trắng.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

nghiệm chứa 1ml dd CuSO4. Quan sát hiện tượng.

TN 4: Bariclorua + axit.

Nhỏ vài giọt BaCl2 + dd H2SO4 loãng. Quan sát.

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

42 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

1(1d) 0,5

1(3b) 1,0

5 3,0 16 10 100%

2 2,0 20%

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

IV- NỘI DUNG : A- Trắc nghiệm: (4 điểm) Chọn ý trả lời đúng nhất của các câu sau rồi ghi vào bài làm: Câu 1 Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ?

A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 B. BaO + H2O → Ba(OH)2 C. Zn + H2SO4 → ZnSO4 +H2 D. BaCl2+H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Câu 2: Dãy các bazơ bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit tương ứng và nước: A. Cu(OH)2 ; Zn(OH)2; Al(OH)3; Mg(OH)2 B. Cu(OH)2 ; Zn(OH)2; Al(OH)3; NaOH C. Fe(OH)3; Cu(OH)2; KOH; Mg(OH)2 D. Fe(OH)3; Cu(OH)2; Ba(OH)2; Mg(OH)2 Câu 3: Để nhận biết 2 loại phân bón hoá học là: NH4NO3 và NH4Cl. Ta dùng dung dịch: A. NaOH B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. BaCl2 Câu 4: Điện phân dung dịch NaCl bão hoà có màng ngăn sản phẩm thu được là: A. NaOH, H2, Cl2 B. NaCl, NaClO, H2, Cl2 C. NaCl, NaClO, Cl2 D. NaClO, H2 và Cl2.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Giải dạng bài tập lượng dư

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

B 10 00 6 4,0 40 %

6 4,0

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

5 3,0

G

1(1a) 0,5 Viết PTHH của muối.

Phân loại phân bón hóa học và trộn phân N.P.K 4(1b,c;2a,b) 3,0

A

-H

Ý

-L

Tổng câu Tổngđiểm - Tỷ lệ %

U

Tính khối lượng sản phẩm ba zơ theo PTHH 1(3a) 1,0

Ó

Mối quan hệ giữa bazơ và muối

2(3,6) 1,0 Loại phản ứng hóa học.

Tính chất hóa học 3(1,7,8) 1,5 8 4,0 40%

Tính chất hóa học của ba zơ.

Cộng

TR ẦN

Muối

Vận dụng thấp Vận dụng cao TNKQ TL TNKQ TL

N

http://daykemquynhon.ucoz.com

Ba zơ

Tính chất hóa học của ba zơ. Điều chế ba zơ.

3(2,4,5) 1,5 Nhận biết phân bón hóa học.

Phân hủy muối

Thông hiểu TNKQ TL

H Ư

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

III- MA TRẬN: Mức độ Nhận biết TNKQ TL Chủ đề

Y

N

H

Ơ

I. MỤC TIÊU: – Kiểm tra việc nắm kiến thức về ba zơ và muối cùng với mối liên hệ giữa chúng – Vận dụng những kiến thức đó vào việc giải các bài tập định tính cũng như định lượng.

II- HÌNH THỨC: Kiểm tra kết hợp TNKQ và TL

N

Ngày soạn: 6 / 10/ 2017 Ngày dạy:

Tuần 10 Tiết 21

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

43 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Câu 5: Nhóm các bazơ làm quỳ tím hoá xanh: A. Ba(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2 B. Ba(OH)2, KOH, Ca(OH)2 C. Mg(OH)2, Zn(OH)2, Ca(OH)2 D. Zn(OH)2, Fe(OH)3 , Ba(OH)2 Câu 6: : Cho 50 g CaCO3 vào dung dịch HCl dư thể tích CO2 thu được ở đktc là: A.11,2 lít B. 1,12 lít C. 2,24 lít D. 22,4 lít Câu 7: Cặp chất không thể tồn tại trong một dung dịch ( tác dụng được với nhau) là: A. NaOH , KNO3 B. Ca(OH)2 , NaCl D. Ca(OH)2 , Na2CO3 C. Ca(OH)2 , NaNO3 Câu 8: Các cặp chất cùng tồn tại trong 1 dung dịch (không phản ứng với nhau): A. Ca(OH)2, HCl B. H2SO4 và Na2SO3 C. KOH và NaCl D. MgSO4 và BaCl2 II. Tự luận:( 6điểm) Bài 1.(2đ) Bổ túc công thức hóa học thích hợp vào dấu (?) và hoàn thành PTHH sau: a. Ba(OH)2 + ? → Ba3(PO4)2 + ? c. ? + HCl → NaCl+ ? + ? b. ? + CuSO4 → ? + Cu d. Fe2(SO4)3 + ? → ? + BaSO4 Bài 2. (2đ) Cho các phân bón sau: KCl, NH4NO3, NH4Cl , KNO3 , (NH4)2SO4, Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2, (NH4)2HPO4 . a. Hãy phân loại phân bón đơn và phân bón kép. b. Từ các phân bón trên, trộn 3 phân bón kép 3 nguyên tố dinh dưỡng (N,P,K) khác nhau.

Bài 3.(2đ) a. Hòa tan hoàn toàn 6,2gam Na2O vào nước vừa đủ. Tính khối lượng natrihiđroxit tạo thành? b. Trộn 200g dung dịch Fe2(SO4)3 20% với 200g dung dịch NaOH 20%. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng? ( Biết H = 1; Na = 23; Fe=56; O = 16; Ca = 40; S = 32; C = 12) V- ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM: A- Trắc nghiệm: (4điểm) Câu hỏi 1 2 3 4 5 6 7 8 Đáp án D A C A B A D C B. Tự luận : (6điểm) 1. (2 đ) Học sinh có thể đáp như sau: (mỗi phương trình hóa học 0,5đ) a. Ba(OH)2 + H3PO4 → Ba3(PO4)2 + H2O c. Na2CO3 + HCl → NaCl+ H2O + CO2 b. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu d. Fe2(SO4)3 + BaCl2 → FeCl3 + BaSO4 2. (2 đ) a. Phân bón đơn: KCl, NH4NO3, NH4Cl , (NH4)2SO4, Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2, Phân bón kép: KNO3 , (NH4)2HPO4 . b. Trộn 3 phân bón kép gồm 3 nguyên tố dinh dưỡng (N,P,K) khác nhau: KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2 ; Ca3(PO4)2, KNO3 ; (NH4)2HPO4, KCl.

N

TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

D

IỄ N

3. (2đ)

a)

nNa2O =

6, 2 = 0,1(mol ) 62

(0,25đ)

Na2O + H2O → 2NaOH (1) (0,25đ) Theo (1) nNaOH = 2nNa O = 2.0,1 = 0, 2(mol ) => mNaOH = 0,2 . 40 = 8 (g) (0,5đ) b) 6NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 (1) nFe ( SO ) = 0,1(mol ); nNaOH = 1(mol ) Lập tỉ lệ => NaOH dư,tính theo Fe2(SO4)3 (0,5đ) 2

2

4 3

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

44 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Từ (1) => nFe(OH ) = 2nFe

2 ( SO4 )3

(0,5đ)

= 2.0,1 = 0, 2(mol ) ⇒ mFe(OH )3 = 0, 2.107 = 21, 4( g )

IV. Thống kê điểm Điểm /Lớp 0 2 9/1 9/2 9/3 Tổng V. Rút kinh nghiệm

5 6

7 8

9 10

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

3 4

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

3

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

45 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Ngày soạn: 13 / 10/ 2017 Ngày dạy:

H

Ơ

N

Tuần 11 Tiết 22

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

I. Mục tiêu bài học: . * Về kiến thức - Một số tính chất vật lý của kim loại như: tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và ánh kim. * Về kĩ năng - Biết thực hiện thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả hiện tượng, nhận xét và rút ra kết luận về từng tính chất vật lý .

- Biết liên hệ tính chất vật lý, tính chất hóa học với một số ứng dụng của kim loại.

- Làm thí nghiệm, khả năng quan sát, suy đoán. * Về thái độ - Học sinh thấy được vai trò và các ứng dụng các loại muối trong đời sống. * Định hướng phát triển năng lực - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp dạy học: Hoạt động nhóm; đàm thoại.

III. Phương tiện dạy học: 1. Chuẩn bị của giáo viên: – Đoạn dây nhôm, mẫu than, giấy gói bánh kẹo bằng nhôm …

2. Chuẩn bị của học sinh: – Xem bài trước.

IV. Tiến trình họat động: 1. Kiểm tra bài cũ: 2. Phát triển bài: TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tính dẻo.

9 p –Hướng dẫn học sinh thí 1: Tính dẻo.

– Làm thí nghiệm theo nhóm; quan sát nghiệm: Dùng búa đập vào đoạn và nhận xét: Kim lọai có dây nhôm và đập vào than.

Than chì vỡ vụn. tính dẻo.

Quan sát nhận xét, giải Dây nhôm chỉ bị dát mỏng.

Kim lọai khác thích?

Giải thích: Dây nhôm bị dát mỏng là do nhôm có nhau có tính – Quan sát các mẫu: giấy tính dẻo. dẻo khác gói bánh kẹo, vỏ đồ hộp …

Than vỡ vụn là do than không có tính nhau. dẻo.

– Quan sát và kết luận → 1. Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

46 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Hoạt động 2: Tính dẫn điện. ( không làm thí nghiệm vì học môn vật lý)

N

Ơ

H

N

D

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

– Kết luận → 3.

Họat động 4: Tính dẫn nhiệt. ( không làm thí nghiệm vì đã họ môn vật lý) 9p 4: Tính dẫn nhiệt.

Kim loại dẫn nhiệt, kim loại dẫn điện tốt – Chú Kim loại khác nhau dẫn nhiệt khác nhau, kim ý.

Kim loại có tính dẫn nhiệt. loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt.

Do có tính dẫn nhiệt… làm dụng cụ nấu ăn.

– Kết Kim loại khác nhau có tính luận: dẫn nhiệt khác nhau Lồng ghép giáo dục vai trò và ứng dụng tài nguyên kim loại trong cuộc sống .

Củng cố: 3 phút – Tính chất vật lý chung của kim loại? Ứng dụng của các tính chất đó?

Kiểm tra,đánh giá: Chọn những từ (cụm từ) thích hợp điền vào chổ trống trong các câu sau: a. Kim loại vonfam đựợc dùng làm dây tóc bóng đèn điện là do có __(4)__ cao. b. Bạc, vàng được dùng làm __(6)__ vì có ánh kim đẹp. c. Nhôm được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay là do __(3)__ và__(2)__. d. Đồng và nhôm được dùng làm __(5) là do dẫn điện tốt. e. __(1)__ được dùng làm dụng cụ nấu bếp là do bên trong kk và dẫn nhiệt tốt.

Hướng dẫn học ở nhà: 2phút – Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5,trang 48 SGK Xem bài “ Tính chất hóa học của kim loại”.

V. RÚT KINH NGHIỆM:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

3: Ánh kim.

– Kim loại có ánh kim.

– Kim loại khác nhau có ánh kim khác nhau.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

.Q

U

Y

Kim loại khác nhau có khả năng dẫn điện khác nhau

Đ ẠO

– Chú ý.

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

8p

Kim loại có khả năng dẫn điện.

Các kim loại khác có dẫn điện nhưng khả năng dẫn điện khác nhau.

– Kết luận → 2.

N

Hoạt động 3: Ánh kim.

– Tiến trình: Quan sát đồ trang sức bằng vàng, bạc… ta thấy trên bề mặt có vẽ sáng lấp lánh rất đẹp.

– Gọi học sinh nhận xét

2: Tính dẫn điện:

Được làm bằng kim loại: đồng, nhôm,…

G

? Trong thực tế dây dẫn làm bằng kim loại nào?

Các kim loại khác có dẫn điện không?

– Bổ sung thông tin: Kim loại khác nhau có khả năng dẫn điện khác nhau. Kim loại dẫn điện tốt nhất (sgk) là Ag, sau đó đến Cu, Al, Fe,…

Kim loại dẫn điện tốt nhất (thực tế) là Au. Do có tính dẫn điện, một số kim loại được dùng làm dây điện: Cu, Al. Chú ý: Không nên sử dụng dây điện trần hoặc vỏ bị hỏng để tránh bị điện giật.

H Ư

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

9p

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

47 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

o

o

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

I. Mục tiêu bài học: * Về kiến thức - Tính chất hóa học của kim loại nói chung: Tác dụng với phi kim, dd axit, với dd muối. * Về kĩ năng - Thí nghiệm, quan sát hiện tượng, giải thích, nhận xét. Khái quát hóa. Viết PTHH. * Về thái độ - Học sinh thấy được vai trò và các ứng dụng các loại muối trong đời sống. * Định hướng phát triển năng lực - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp dạy học: Quan sát; hoạt động nhóm; đàm thoại.

III. Phương tiện dạy học: 1. Chuẩn bị của giáo viên: – Dụng cụ: lọ tt miệng rộng ( nút nhám); giá ống nghiệm; ống nghiệm; đèn cồn; muôi sắt.

– Hóa chất: lọ oxi, Cl2, Na, Fe, Zn, Cu, dây thép, dd AlCl3 , H2SO4(l); CuSO4, AgNO3.

2. Chuẩn bị của học sinh: – Xem bài trước.

IV. Tiến trình hoạt động: 1. Kiểm tra bài cũ: 5 phút – Nêu tính chất vật lý của kim loại? Ứng dụng của các tính chất đó.

2. Phát triển bài: TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Phản ứng của kim loại với phi kim.

– Thí nghiệm, yêu cầu HS quan – Quan sát và I. Phản ứng của kim loại với sát và nêu hiện tượng viết nêu hiện tượng; phi kim: PTHH .

1: ngọn lửa sáng 1: Đốt sắt trong oxi. chói tạo ra nhiều 1. Ở nhiệt độ cao, nhiều kim 2: Đưa một muôi sắt đựng Na hạt nhỏ màu nâu loại + oxi → oxit. t nóng chảy vào bình khí Clo. đen (Fe3O4). → Fe3O4 (nâu đen) 3Fe + 2O2  – Giới thiệu: 2: Tạo thành + Nhiều kim loại khác (trừ Ag, khói trắng.

2. Ở nhiệt độ cao, kim loại + Au, Pt) + oxi tạo thành oxit. phi kim khác → muối. + Ở t0 cao, kim loại phản ứng – Chú ý và ghi t 2Na + Cl2  → 2NaCl với nhiều phi kim muối bài (trắng) → I. Hoạt động 2: Phản ứng của kim loại với dung dịch axit.

II. ? Nhắc lại tính chất này và – Nhắc lại II. Phản ứng viết PTHH minh họa. của kim loại

N

Ngày soạn: 13 / 10/ 2017 Ngày dạy:

Ơ

Tuần 12 Tiết 23

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

48 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

với dung dịch axit: Một số kim loại + dd axit → muối + giải phóng khí hidro

– Làm bài tập 1 . t → ZnS a. Zn + S  b. 2 A l + 3 C l 2 → 2 A lC l 3 o

o

N

t → 2MgO c. 2Mg + O2  t → CuCl2 d. Cu + Cl2  e. Fe + 2HCl FeCl2 + H2 f. R+ 2HCl RCl2 + H2 g.2R+3H2SO4 R2(SO4)3+3H2

H

Ơ

o

Y

N

Zn + H 2 SO4 →

TO

ÁN

-L

Lồng ghép giáo dục vai trò và ứng dụng tài nguyên kim loại .

ZnSO4 + Cu ↓

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

d ). 2 Al + 3CuSO 4 → Al 2 ( SO 4 ) 3 + 3Cu

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Ý

-H

Ó

A

10 00

http://daykemquynhon.ucoz.com

– Lưu ý: trừ kim loại Na, Ba, Ca, K. – Đưa bài tập 2: Hoàn thành PTHH sau: a.Al+AgNO3 ? + ? b.?+CuSO4 FeSO4+ ? c. Mg + ? ? + Ag d.Al + CuSO4 ? + ?

III. Phản ứng của kim loại với dung Cu + 2 AgNO3 → Cu( NO3 ) 2 + 2 Ag ↓ dịch muối: 2: kim loại bám ngoài dây kẽm. Màu xanh Kim loại của dd nhạt dần. Zn tan dần. hoạt động Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu mạnh hơn Nhận xét: Cu mạnh hơn Ag; Zn mạnh hơn (trừ K, Cu Na,Ca,Ba) 3: Không có hiện tượng gì xảy ra. có thể đẩy Nhận xét: Cu yếu hơn Al. kim loại hoạt động – Kết luận: Chỉ có kim loại hoạt động hóa học hóa học yếu mạnh hơn mới đẩy được kim loại yếu hơn ra hơn ra khỏi khỏi dd muối. → III. dung dịch muối – Làm bài tập: muối mới a ). Al + 3 AgNO 3 → Al ( NO 3 ) 3 + 3 Ag ↓ và kim loại b ). Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu mới .

Zn + CuSO4 → c ). Mg + 2 AgNO 3 → Mg ( NO 3 ) 2 + 2 Ag ↓ 1: kim loại trắng xám bám vào dây đồng. Đồng tan dần. Dd không màu dần thành xanh.

– TN đối chứng: 1: Cho dây đồng vào dd AgNO3.

2: Cho dây Zn vào dd CuSO4 3: Cho dây Cu vào dd AlCl3. ? Kết luận.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Hoạt động 3: Phản ứng của kim loại với dung dịch muối.

U

ZnSO4 + H 2 ↑

.Q

Bài tập 1: Hoàn thành PTHH theo các sơ đồ phản ứng sau: a. Zn + S b. ? + Cl2 AlCl3 c. ? + ? MgO d. ? + ? CuCl2 e. ? + HCl FeCl2 + ? f. R + ? RCl2 + ? g. R + ? R2(SO4)3 + ?

D

IỄ N

Đ

ÀN

3. Hướng dẫn học ở nhà: 1 phút - Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 51 SGK và xem bài “ Dãy hoạt động hh của kim loại”.

– BT 1: Ngâm một lá kẽm trong 200 g dd CuSO4 4 % cho đén khi không tan được nữa, tính khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng và C% dd sau phản ứng – BT 2: Cho 1,38g kim loại X (I) tác dụng hết với nước tạo ra 2,24 lít H2 đktc. Tìm X V. RÚT KINH NGHIỆM:

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

49 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Ngày soạn: 20 / 10/ 2017 Ngày dạy:

H https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

I. Mục tiêu bài học: * Về kiến thức - Dãy hoạt động hóa học của kim loại và hiểu ý nghĩa của nó. * Về kĩ năng - Tiến hành thí nghiệm nghiên cứu, đối chứng để rút ra kim loại hoạt động mạnh yếu và cách sắp xếp theo từng cặp. Từ đó rút ra cách sắp xếp của dãy, ý nghĩa của dãy ,.Viết phương trình hh chứng minh * Về thái độ - Học sinh thấy được vai trò và các ứng dụng các loại muối trong đời sống. * Định hướng phát triển năng lực - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng. + II. Phương pháp dạy học: Hoạt động nhóm, đàm thoại.

III. Phương tiện dạy học: 1. Chuẩn bị của giáo viên: – Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thủy tinh, kẹp gỗ.

– Hóa chất: Na, đinh Fe, dây Cu, dây Ag, dd CuSO4, FeSO4, AgNO3, HCl, H2O, phenol 2. Chuẩn bị của học sinh: – Xem bài trước.

IV. Tiến trình hoạt động: 1. Kiểm tra bài cũ: 5 phút – Tính chất hóa học chung của kim loại.Viết PTHH minh họa.

2. Phát triển bài: TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Họat động 1: Dãy hoạt động hóa học của kim loại được xây dựng như thế nào.

5 p – HDHSTN 1 : – Các nhóm làm thí nghiệm và I.Dãy hoạt động + Cho mẫu Na vào cốc nước trình bày: hóa học của kim có thêm vài giọt dd Ở 1: Na chạy nhanh trên mặt loại : phenolphtalein. nước, có khí thoát ra , dd có màu + Cho đinh sắt vào cốc nước đỏ. có phenolphtalein. Ở 2: Không có hiện tượng ?Nêu hiện tượng, nhận xét Na + nước → dd bazơ làm và viết PTHH? Kết luận. phenolphtalein đổi sang màu đỏ.

Ơ

N

Tuần 12 Tiết 24

2 Na + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 ↑ – Na mạnh hơn Fe, xếp Na trước Fe.

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

50 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

N

Ơ

D

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Cu mạnh hơn Ag. Ta xếp Cu trước Ag. (1): Có nhiều bọt khí thoát ra.

5 p – HDHSTN 4: + Cho đinh Fe vào (1) dd (2): Không có hiện tượng gì.

HCl. Fe đẩy được H ra khỏi axit. Cu + Cho lá Cu vào (2) dd HCl. không đẩy được H ra khỏi axit.

Quan sát , nhận xét và viết Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ PTHH .? Kết luận.

Ta sếp Fe đứng trước H, Cu đứng ? Căn cứ kết luận sắp xếp sau H. các kim loại thành dãy theo – Sắp xếp như sau: chiều hoạt động hóa học Na, Fe, H, Cu, Ag. giảm dần.

Bằng nhiều thí nghiệm khác nhau , người ta sắp xếp các kim loại thành dãy theo chiều giảm mức độ hóa học. → I. Hoạt động 2: Ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học.

9 p – Yêu cầu học sinh II – Ý nghĩa: đọc SGK và hỏi ý Trả lời + Độ hoạt động giảm dần từ trái sang phải. nghĩa của dãy hoạt II. + Kim loại trước Mg phản ứng với nước ở nhiệt độ động hóa học. thường. * Hướng dẫn HS Minh + Kim loại trước H phản ứng với dung dịch axit minh họa bằng họa bằng loãng ↑ hidro. phản ứng hóa học. phản ứng + Kim loại đứng trước (trừ K,Na,Ca,Ba) đẩy kim hóa học. loại đứng sau ra khỏi dd muối.

3. Củng cố: 10 phút Cho các kim loại: Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au. Kim loại nào tác dụng được với: a. Dung dịch H2SO4(l). b. Dung dịch FeCl2. c. Dung dịch AgNO3.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

G

Cu + Ag(NO3 )3 → Cu(NO3 )2 + 2Ag

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

– Sắt mạnh hơn đồng. Ta sắp trước đồng. ( 1) chất rắn xám bám vào dây đồng, dd chuyển thành xanh. ( 2) Không có hiện tượng gì.

Cu đẩy Ag; Ag không đẩy được Cu

H

+ Cu ↓

N

4

Y

→ FeSO

U

4

.Q

Fe + CuSO

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

5 p – HDHSTN 3: + Cho Cu vào (1) dd AgNO3. +Cho dây Ag vào (2) dd CuSO4. ? Quan sát hiện tượng, nhận xét và viết PTHH? Nêu kết luận.

Ở 1: Có chất rắn trắng bám ngoài đinh sắt, màu xanh của CuSO4 nhạt dần.

K; Na; Mg; Al; Ở 2: Không có hiện tượng gì.

Zn; Fe; Pb; (H); Sắt đẩy đồng .Đồng không đẩy Cu; Ag; Au. được sắt .

H Ư

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

5 p – HDHSTN 2: + Cho 1 đinh Fe vào ống 1: dd CuSO4. + Cho dây đồng vào ống nghiệm chứa dd FeSO4. ? Hiện tượng, nhận xét và viết PTHH.? Kết luận:

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

51 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

4. Kiểm tra, đánh giá: 5 phút Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

Mg

MgSO4 MgCl2

Ơ H https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP Đ ẠO G N

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

– Bài tập 1:Cho 4,8g kim loại M (có hóa trị II trong hợp chất) tác dụng vừa đủ với 4,48 lít khí Clo (đkc). Sau phản ứng thu được m gam muối. Xác định kim loại M và tính m.

5. Hướng dẫn học ở nhà: 1 phút – Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5 trang 54 SGK. – Xem bài “Nhôm”.

V. RÚT KINH NGHIỆM:

N

MgCO3

N

MgO

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

52 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Ngày soạn: 22 / 10/ 2017 Ngày dạy:

N

Tuần 13 Tiết 25

D

IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

I. Mục tiêu bài học: * Về kiến thức – Tính chất vật lý của kim loại nhôm: Tính chất hóa học của nhôm: – Biết dự đoán tính chất hóa học của nhôm từ tính chất kim loại nói chung, vị trí của nhôm trong dãy hoạt động hóa học * Về kĩ năng - Viết được các phương trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học của nhôm. * Về thái độ - Học sinh thấy được vai trò và các ứng dụng các loại muối trong đời sống. * Định hướng phát triển năng lực - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp dạy học: Quan sát, thảo luận nhóm, đàm thoại.

III. Phương tiện dạy học: 1. Chuẩn bị của giáo viên: – Dụng cụ: đèn cồn, giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ.

– Hóa chất: Dd AgNO3, HCl, CuCl2, NaOH, bột Al; dây nhôm, sắt.

2. Chuẩn bị của học sinh: – Xem bài trước.

IV. Tiến trình hoạt động: 1. Kiểm tra bài cũ: 5 phút – Cho : Mg, Cu, Ag, Pb, Na, Zn. Sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hh – Chứng minh rằng Mg mạnh hơn Zn. 2. Phát triển bài.

TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tính chất vật lý.

10 ? Quan sát bột Al, dây nhôm, nêu tính – Quan sát, liên I. Tính chất vật lý: p chất vật lý của nhôm. hệ thực tế và trả – Là kim loại màu trắng – Bổ sung : Al có tính dẻo nên có thể lời: Các tính bạc, có ánh kim, nhẹ. cán mỏng hoặc kéo sợi (giấy gói bánh chất vật lý của – Dẫn điện, dẫn nhiệt. kẹo). nhôm → I. – Dẻo.

Hoạt động 2: Tính chất hóa học.

15’ ? Dự đoán tính chất hóa học – Nhôm + phi kim, với II. Tính chất hóa học: của nhôm ? Giải thích? axit, dd muối. Vì nhôm 1. Nhôm có tính chất – HDHSTN: kiểm tra dự đoán là kim loại trước H. → hóa học chung của ? Hiện tượng, viết PTHH ?

1. kim loại : a. Rắc bột Al trên ngọn lửa – TN nhóm, nhận xét và a. Nhôm + phi kim. đèn cồn viết PTHH: * Nhôm + oxi ở to cao Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

53 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

a. Nhôm cháy sáng tạo chất rắn màu trắng. t 4Al + 3O2  → 2Al2O3 – Kết luận a.

o

t → 4Al + 3O2  2Al2O3 * Nhôm + phi kim khác ở to cao t 2Al + 3Cl2  → 2AlCl3 b. Nhôm + ddaxit:

o

Ơ H

N

Y

2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2 ↑

TO

ÁN

-L

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

2Al + 3CuCl2 →2AlCl3 + 3Cu ↓ 2. Đặt vấn đề: Ngoài tính chất chung của kim loại Al còn có 2. Nhôm còn có tính tính chất đặc biệt nào không? chất hóa học riêng: + Cho Fe vào dd NaOH. Nhôm + dung dịch + Al vào dd NaOH. kiềm.

– Liên hệ : không nên dùng 2 Al + 2 NaOH + 2 H 2 O → đồ nhôm để đựng nước vôi, 2 NaAlO2 + 3 H 2 ↑ dd kiềm.

– Kết luận 2.

Hoạt động 3: Úng dụng và sản xuất nhôm 4’ – Yêu cầu học sinh kể các ứng dụng – III. Ứng dụng: (SGk) Sản xuất đồ dùng gia đình, chế của nhôm trong thực tế.

Trả tạo dây dẫn điện, vật liệu xây dựng, Lồng ghép giáo dục ứng dụng nhôm lời III. … chế tạo máy ôtô, tàu vũ trụ… trong cuộc sống IV. Sản xuất: IV. Điện phân nóng chảy quặng boxit + Nguyên liệu: Boxit.

– + Phương pháp: điện phân nóng - Nguy cơ bùn đỏ(bả thải) gây ô Chú chảy. nhiễm lớn cho môi trường, nhất là đpnc ý đối với nguồn nước ngầm.

2 Al 2 O 3 → 4 Al + 3O 2 cryolit - Giới thiệu PP đ/c dùng Mg đẩy Al ra → khỏi muối Al. IV. 3. Củng cố: 5 phút Bài 2/58 SGK : Cho biết hiện tượng xảy ra, giải thích và viết PTHH khi thả một mảnh Al vào các dung dịch: a. MgSO4 b. CuCl2 c. AgNO3 d. HCl 4. Kiểm tra, đánh giá: 5 phút – Bài tập 1: Tính khối lượng nhôm sản xuất được từ một tấn quặng bô-xít có chứa 90% Al2O3 biết quá trình sản xuất có hao hụt khoảng 5 % 5. Hướng dẫn học ở nhà: 1 phút – Xem bài “Sắt” và làm bài tập 1, 3, 4, 5, 6 trang 57, 58 SGK. V. RÚT KINH NGHIỆM:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP

.Q

U

* Chú ý: Al không + HNO3, H2SO4 đặc nguội. c. Nhôm + dung dịch muối.

Đ ẠO

b.

(1) Có hiện tượng sủi bọt, Al tan dần.

(2) Có chất rắn đỏ bám ngoài dây Al. Màu xanh của dd nhạt dần.

(3) Có chất rắn trắng bám vào dây Al. Dây Al tan dần.

– Kết luận b.

- Nhắc lại tính chất c.

2. + Sắt không + dd NaOH + Nhôm + dd NaOH có sủi bọt, nhôm tan dần.

N

o

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

+ Giới thiệu: Ở điều kiện thường, nhôm + oxi (trong kk) tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững. Lớp này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, – Nhôm + nhiều phi kim khác: Cl2, S,… b. + Cho dây Al vào (1)dd HCl +Cho dây Al vào (2)dd CuCl2 + Dây Al vào (3) dd AgNO3 c. Nhắc lại tính chất nhôm + dung dịch muối.

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

54 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Ngày soạn: 27 / 10/ 2017 Ngày dạy:

N

Tuần 13 Tiết 26

D

IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

I. Mục tiêu bài học: * Về kiến thức – Biết dự đoán tính chất vật lý và tính chất hóa học của sắt. Biết liên hệ tính chất của sắt và vị trí của sắt trong dãy hoạt động hóa học của sắt. * Về kĩ năng – Biết dùng thí nghiệm và sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán và kết luận về tính chất hóa học của sắt.

– Viết được các phương trình phản ứng minh họa cho tính chất hóa học của sắt. * Về thái độ - Học sinh thấy được vai trò và các ứng dụng các loại muối trong đời sống. * Định hướng phát triển năng lực - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp dạy học: Đàm thoại, quan sát.

III. Phương tiện dạy học: 1. Chuẩn bị của giáo viên: – Dụng cụ: bình thủy tinh miệng rộng; đèn cồn; kẹp gỗ.

– Hóa chất: Dây sắt hình lò xo, bình clo.

– Phiếu học tập.

2. Chuẩn bị của học sinh: – Xem bài trước.

IV. Tiến trình hoạt động: 1. Kiểm tra bài cũ: 10 phút – Tính chất hóa học của nhôm. Viết các phương trình phản ứng minh họa.

– Gọi 2 học sinh chữa bài tập 2 trang 58 SGK. 2. Phát triển bài: TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tính chất của sắt.

14 ? Liên hệ thực tế nêu các tính – Nêu các tính chất I. Tính chất vật lý: p chất vật lý của sắt. vật lý → I. – Có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo.

– Yêu cầu học sinh đọc SGK – Đọc SGK và biết – Là kim loại nặng (có d = để bổ sung thêm thông tin. thông tin: 7,86g/cm3). ? Sắt có tính chất hóa học của – Trả lời: Sắt có – Nóng chảy ở nhiệt độ kim lọai không? những tính chất hóa 15390C. học của kim loại.

II. Tính chất hóa học: – Thí nghiệm: Cho dây sắt → II. a. Tác dụng với phi kim: quấn hình lò xo đã nung nóng – Quan sát thí * Sắt + oxi ở to cao Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

55 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

N Ơ H N

Y

t 2Fe(OH )3  → Fe2O3 + 3H 2O o

t → 2Fe + 3H 2O Fe2O3 + 3H 2 

Ó

A

10 00

B

– Làm bài tập 2: Chất rắn B: gồm Cu và Fe dư. Vì Fe dư nên CuSO4 phản ứng hết => dung dịch A có FeSO4. a. Tính m.

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu↓ nCuSO4 = 0,02×1= 0,02(mol).Theo(1)

-H

– Bài tập 2: Cho m gam bột sắt dư vào 20ml dung dịch CuSO4 1M. Phản ứng kết thúc, lọc được dung dịch A và 4,08g chất rắn B. a. Tính m? b. Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch A (giả thiết rằng V A = VCuSO ).

Ý

nCu = nFe( pu) = nFeSO4 = nCuSO4 = 0,02(mol) => mCu = 0,02×64 =1,28(g)

ÁN

-L

⇒mFe(du) = 4,08−1,28 = 2,8(g) => mFe( pu) = 0,02×56 =1,12(g) Vậy khối lượng ban đầu của Fe: m = 1,12 + 2,8 = 3,92g 0, 02 = 1( M ) b. C M F eSO 4 = 0, 02 3. Kiểm tra, đánh giá: 5phút Bài4/60: Sắt tác dụng với những chất nào sau? Viết các PTHH và ghi điều kiện nếu có. a. Dd muối Cu(NO3)2 b. H2SO4 đặc nguội c. Khí Cl2 d. Dd ZnSO4 4. Hướng dẫn học bài ở nhà: 2 phút – Cho 3 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng các kim loại Al, Fe, Ag. Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các kim loại trên.

– Làm bài tập 1, 2, 3, 5 trang 60 SGK và xem trước bài “ Hợp kim sắt”.

V. RÚT KINH NGHIỆM:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

4

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

0

TR ẦN

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH )3 + 3NaCl

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

N

FeCl2 → Fe( NO3 )3 → Fe to → 2FeCl3 2Fe + 3Cl2   Fe →  FeCl3 → Fe(OH )3 → FeCl2 + 2 AgNO3 → Fe( NO3 )2 + 2 AgCl  Fe O → Fe 2 3 

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Hoạt động 2: Luyện tập – củng cố.

– Yêu cầu học sinh – Làm bài tập 1: làm bài tập 1: Fe + 2HCl → FeCl2 + H 2 ↑

Đ ẠO

14 p

– Chú ý và biết: + Sắt có hóa trị II, III, tùy điều kiện phản ứng .

o

.Q

– Lưu ý học sinh: Hóa trị của sắt khi Fe tác dụng với dd axit và muối.

Lồng ghép giáo dục vai trò và ứng dụng kim loại sắt trong cuộc sống .

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

o

o

t → Fe3O4 3Fe + 2O2  * Sắt + phi kim khác ở to cao t 2Fe + 3Cl2  → 2FeCl3 b. Sắt + dd axit → muối sắt (II) + hidro: Fe+2HCl FeCl2+H2 * Chú ý: Sắt không + HNO3, H2SO4 đặc nguội. c. Sắt + dd muối → muối sắt (II) + kim loại : Fe+CuSO4 FeSO4+Cu↓

TP

nghiệm và nêu hiện tượng: Sắt cháy sáng chói tạo thành khói nâu đỏ. t → 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

G

đỏ vào bình đựng Clo. – Thông báo: Ở nhiệt độ cao sắt + nhiều phi kim khác như: S, Br2…tạo muối FeS, FeBr3…

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

56 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Ngày soạn: 27 / 10/ 2017 Ngày dạy:

Ơ

N

Tuần 14 Tiết 27

D

IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

I. Mục tiêu bài học: * Về kiến thức – Gang là gì? Thép là gì? Tính chất và một số ứng dụng của gang, thép.

– Nguyên tắc, nguyên liệu và quá trình sản xuất gang trong lò cao, sản xuất thép trong lò luyện thép. * Về kĩ năng – Viết phương trình hóa học phản ứng, khai thác thông tin từ tranh vẽ … * Về thái độ - Học sinh thấy được vai trò và các ứng dụng các loại muối trong đời sống. * Định hướng phát triển năng lực - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp dạy học: Đàm thoại, quan sát.

III. Phương tiện dạy học: 1. Chuẩn bị của giáo viên: – Trang vẽ sơ đồ lò cao, lò luyện thép.

2. Chuẩn bị của học sinh: – Xem bài trước.

IV. Tiến trình họat động: 1. Kiểm tra bài cũ: 5 phút – Tính chất hóa học của sắt? Viết các phương trình hh minh họa.

2. Phát triển bài: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Hợp kim của sắt.

– Yêu cầu HS đọc – Đọc SGK thảo luận và trả lời câu hỏi: I. Hợp kim của SGK và thảo luận + Hợp kim là chất rắn thu được sau khi sắt các câu hỏi: làm nguội hổn hợp nóng chảy nhiều kim + Hợp kim là gì? loại khác nhau hoặc của kim loại và phi 1. Gang :là hợp kim. kim của sắt với → 1. & 2. ? So sánh thành cacbon và một số phần của gang và + Thành phần của gang – thép: nguyên tố khác , thép? Ứng dụng Giống: thành phần nguyên tố hàm lượng cacbon của chúng?

Khác: hàm lượng C chiếm từ 2 – 5%, + Ứng dụng: gang trắng dùng luyện thép; 2. Thép :là hợp gang xám dùng để đúc bệ máy, ống dẫn kim của sắt với Lồng ghép giáo nước…Thép dùng chế tạo nhiều chi tiết cacbon và một số dục sử dụng gang - thép đúng máy, vật dụng, dụng cụ lao động. Đặc biệt nguyên tố khác, Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

57 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

o

ÀN

luyện thép.

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

o

0

0

Ơ H https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

0

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

o

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

o

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

o

.Q

U

Y

N

thép dùng để làm vật liệu xây dựng, hàm lượng C dưới phương tiện giao thông, vận tải.

2%.

Hoạt động 2: Sản xuất gang thép. ( không dạy các lò sx gang thép) – Yêu cầu học – II. Sản xuất gang, thép: sinh đọc SGK Đọc, 1. Sản xuất gang : và cho biết: quan a. Nguyên liệu: quặng sắt: quặng manhetit (Fe3O4) và ? Nguyên liệu? sát, hematit (Fe2O3). Than cốc, không khí giàu oxi và một số Nguyên tắc? thảo chất phụ gia khác như đá vôi.

Quá trình sản luận b. Nguyên tắc: dùng CO khử oxit sắt ở to cao. xuất gang trong và c. Quá trình sản xuất gang: t t lò cao. trình C + O2  → CO2 → 2CO C + CO2  bày: hay → 1. t 2C + O2  → 2CO Khí CO khử oxit sắt trong quặng. ? Nguyên liệu, t 3CO + Fe2 O3 → 2 Fe + 3CO2 nguyên tắc, * Sắt nóng chảy hòa tan một lượng nhỏ C và một số các quá trình sản nguyên tố khác tạo gang lỏng chảy xuống nồi lò và được xuất thép? đưa ra ngoài qua cửa tháo gang. Đá vôi bị phân hủy thành → 2.

CaO, CaO kết hợp với các oxit SiO2, … tạo xỉ nổi lên và được đưa ra ở cửa tháo xỉ.

- Quá trình t sản xuất hàng CaO + SiO2  → CaSiO3 ↓ (xỉ) ngày thải ra 2. Sản xuất thép: a. Nguyên liệu: gang, sắt phế liệu và oxi. lượng lớn chất b. Nguyên tắc: oxi hóa một số kim loại, phi kim để loại ra thải dạng rắn, khỏi gang phần lớn các nguyên tố C, Si, Mn, … bụi, khí và c. Quá trình sản xuất thép: nước thải ảnh hưởng đến Khí oxi, oxi hóa sắt tạo thành FeO, sau đó FeO sẽ oxi hóa một số nguyên tố trong gang như C, Si, S, P, … môi trường t0 t → Fe + MnO C + O2  → CO2↑ ; FeO + Mn  3. Củng cố: 5 phút – Thế nào là hợp kim? Gang? Thép?

– Nguyên liệu, nguyên tắc, quá trình sản xuất gang, thép.

4. Kiểm tra, đánh giá: 5 phút – Lập PTHH theo sơ đồ sau đây và cho biết phản ứng này xảy ra trong lò luyện gang,

N

mục đích.

t t a ).FeO + Mn  → Fe + MnOb).Fe2O3 + CO  → Fe + CO2 0

0

t t c).FeO + Si  → Fe + SiO2 d ).FeO + C  → Fe + CO

D

IỄ N

Đ

– Bài tập 1: Tính khối lượng quặng hêmatic chứa 60% Fe2O3 cần dùng để sản xuất 1 tấn gang chứa 4 % cacbon. Nếu hiệu suất quá trình là 90% 5. Hướng dẫn học bài ở nhà: 5phút – Làm bài tập4, 5, 6 trang 63 SGK. – Tiến hành trước các thí nghiệm: Các yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn.

V. RÚT KINH NGHIỆM:

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

58 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Ngày soạn: 04 / 11/ 2017 Ngày dạy:

H

Ơ

N

Tuần 14 Tiết 28

D

IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

I. Mục tiêu bài học: * Về kiến thức: – Khái niệm về sự ăn mòn kim loại.

– Nguyên nhân làm kim lọai bị ăn mòn và các yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn, từ đó biết cách bảo vệ các đồ vật bằng kim loại. * Về kỹ năng: – Biết liên hệ với các hiện tượng trong thực tế về sự ăn mòn kim loại, những yếu tố ảnh hưởng và bảo vệ kim loại khỏi sự ăn mòn.

– Biết thực hiện các thí nghiệm nghiên cứu các nguyên tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại. * Về thái độ - Học sinh thấy được vai trò và các ứng dụng các loại hợp kim trong đời sống. * Định hướng phát triển năng lực - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp dạy học: Đàm thoại, quan sát.

III. Phương tiện dạy học: 1. Chuẩn bị của giáo viên: – Một số đồ dùng đã bị rỉ.

2. Chuẩn bị của học sinh: – Làm thí nghiệm “Ảnh hưởng của các chất trong môi trường đến sự ăn mòn kim loại”.

IV. Tiến trình hoạt động: 1. Kiểm tra bài cũ: 5 phút Thế nào là hợp kim? So sánh thành phần, tính chất và ứng dụng của gang và thép.

Nguyên tắc, nguyên liệu sản xuất gang. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

2. Phát triển bài TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Họat đông 1: Thế nào là sự ăn mòn kim loại.

– Cho học sinh quan sát một số đồ I. Sự ăn mòn kim dùng bị rỉ nêu khái niệm.

– Quan sát và nêu loại: là sự phá hủy – Nguyên nhân của sự ăn mòn. kim loại, hợp kim → I. – Sau đó, cho học sinh đọc SGK. do kim loại tiếp xúc – Đọc SGK. với những chất - Kim loại, hợp kim bị biến chất do trong môi trường. tác dụng hóa học trong môi trường.

Hoạt động 2: Những yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại.

– Gọi học sinh nhận xét hiện – Nhận xét: II. Những yếu Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

59 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H Ư

TR ẦN

10 00

A

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

3. Củng cố: 5 phút – Ăn mòn kim loại là gì? Nguyên nhân của sự ăn mòn kim loại?

– Các biện pháp bảo vệ kim lọai khỏi bị ăn mòn?

4. Kiểm tra, đánh giá.

– Sự ăn mòn kim loại là hiện tượng vật lý hay hóa học? Lấy ví dụ chứng minh.

– Chọn câu đúng: Con dao làm bằng thép không bị rỉ nếu: a. Sau khi dùng, rửa sạch, lau khô. b. Cắt chanh rồi không rửa. c. Ngâm trong nước tự nhiên hoặc nước máy lâu ngày. d. Ngâm trong nước muối một thời gian.

5. Hướng dẫn học bài ở nhà: 1phút – Chuẩn bị bài thực hành.

V. RÚT KINH NGHIỆM:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-H

Ó

Lồng ghép giáo dục sử dụng đi đôi với bảo quản kim loại, hợp kim trong kĩ thuật và cuộc sống.

Ơ

TP

Đ ẠO

III. Bảo vệ kim loại không – Thảo luận nhóm và bị ăn mòn: bằng các biện trình bày: pháp : + Phải bảo vệ kim Ngăn không cho kim loại loại để các đồ dùng tiếp xúc với môi trường như bằng kim loại không sơn, mạ, bôi dầu mỡ ,… Để bị ăn mòn. đồ vật kim loại nơi khô ráo, → Các biện pháp: thường xuyên lau chùi; rửa sạch sẽ đồ dùng, dụng cụ lao – Đọc và biết quy động và tra dầu mỡ . trình bảo vệ một số máy móc.

Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn: cho thêm vào thép một số kim loại crom, niken (kền) làm tăng độ bền của thép với môi trường.

B

– Cuối cùng yêu cầu học sinh đọc mục “ECB”.

H

N U

Y

+ Ở nhiệt độ cao sự ăn mòn kim lọai diễn ra nhanh hơn.

G

– Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm trả lời câu hỏi: ? Vì sao phải bảo vệ kim loại? ? Các biện pháp bảo vệ kim loại?

tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại: + Thành phần của môi trường mà kim loại tiếp xúc.

.Q

+ Ở ống 1: (đinh sắt trong không khí khô): không bị ăn mòn. + Ở ống 2: đinh sắt trong nước có hòa tan oxi bị ăn mòn chậm. + Ở ống 3: đinh sắt trong dung dịch muối ăn: bị ăn mòn nhanh. + Ở ống 4: đinh sắt trong nước cất không bị ăn mòn.

– Liên hệ: thanh sắt trong bếp than bị ăn mòn nhanh hơn để ở nơi khô ráo, thoáng mát.

- Trong môi trường, đồ dùng hay công trình bằng kim loại, hợp kim bị ăn mòn nghiêm trọng không chỉ thiệt hại về tài sản mà còn là vấn đề môi – Kết luận → II. trường toàn cầu.

Hoạt động 3: Bảo vệ kim loại không bị ăn mòn.

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

tượng đã chuẩn bị.

– Từ các hiện tượng trên yêu cầu học sinh rút ra kết luận.

N

TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

60 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Ngày soạn: 11 / 11/ 2017 Ngày dạy:

N

Tuần 15 Tiết 29

D

IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

I. Mục tiêu bài học: * Về kiến thức: – Hệ thống hóa các kiến thức cơ bản. So sánh được tính chất của nhôm với sắt và so sánh tính chất chung của kim loại. * Về kỹ năng: – Biết vận dụng ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học để xét và viết các phương trình phản ứng hóa học. Vận dụng để làm các bài tập định tính và định lượng. * Về thái độ - Học sinh thấy được vai trò và các ứng dụng các kim loại trong đời sống. * Định hướng phát triển năng lực - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp dạy học: Đàm thoại, hoạt động nhóm.

III. Phương tiện dạy học: 1. Chuẩn bị của giáo viên: – Bảng phụ, phiếu học tập.

2. Chuẩn bị của học sinh: – Ôn tập lại các kiến thức có trong chương.

IV. Tiến trình hoạt động: TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ.

23’ ? Nhắc lại tính chất hóa học I- Kiến thức cần nhớ.

– Tính chất hóa học kim loại: tác dụng với phi kim.; của kim loại. ? Viết dãy họat động hóa với dd axit. ; với dd muối.

– Dãy hoạt động hóa học của kim loại. học của kim loại? Ý nghĩa?

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au. ? Viết PTHH minh họa: Ý nghĩa: (SGK) + Kim loại + phi kim.

Clo , Oxi , Lưu huỳnh.

– Thảo luận nhóm và trả lời: + Kim loại + nước. + So sánh tính chất hóa học của nhôm và sắt.

Giống: Có những tính chất hóa học chung của kim + Kim loại + dd axit. loại. Al và Fe không + HNO3, H2SO4 đặc nguội. +Kim loại + dd muối.

Khác: Al + dd kiềm, còn Fe thì không. Trong các – Yêu cầu học sinh thảo hợp chất Al chỉ có hóa trị III, còn Fe có cả 2 hóa trị II luận: và III. ? So sánh được tính chất hóa 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 + H2 ↑ học của nhôm và sắt.

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 ? Viết các PTHH minh họa.

2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ Bài tập 1:Hoàn thành chuỗi Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

61 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

– Làm bài tập 1: + Chuỗi a).

(3) (4) (5)  → Al (OH )3  → Al2O3  → + Chuỗi b) – Các nhóm thảo luận hoàn thành phiếu học tập.

(6) (7) Al  → Al2O3  → Al ( NO3 )3 Gang Thép b) – Fe ,C và m ộ t s ố – Fe ,C và một số Thành (1) (2) (3) Fe  →FeCl2  →Fe(OH)2  →FeSO4 nguyên tố khác, hàm nguyên tố khác hàm phần (4) (5) (6) a)

2 2 × 0,03 Theo (1):nR = nH2 = = 0,02mol 3 3 m 0,54 a)M R = = = 27.Vây R là Al n 0,02

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

b)nHCl = 0, 05 × 2 = 0,1(mol )

nHCl (p/u) = 2nH 2 = 2 × 0, 03 = 0, 06(mol ) → nHCl (du) = 0,1 − 0, 06 = 0, 04(mol )

Dung dịch sau phản ứng gồm AlCl3 và HCl dư.

CM AlCl = 3

0, 02 0, 04 = 0, 4 M , C M HCl = = 0,8M 0, 05 0, 05

Ơ https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

0,672 = 0,03mol 22,4

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Đ ẠO

G

B

TR ẦN

H Ư

N

II- Luyện tập: –Bài tập 2: a. Những kim loại tác dụng được với HCl là Fe và Al. b. Những kim loại tác dụng được với KOH là Al. c. Kim loại tác dụng được với CuSO4 là: Fe, Al. d. Kim loại tác dụng với dd AgNO3 là Al , Fe , Cu – Bài tập 3.

2R + 6HCl → 2RCl3 + 3H2 ↑ (1), nH2 =

H

N

Y

0

t FeO+ C  → Fe + CO

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

0

t Fe2O3 +3CO  →2Fe+3CO2

A

T.chất T.phần S. xuất – Phát phiếu học tập : Hoạt động 2: Luyện tập 20’ – Đưa ra bài tập 2: Có các kim loại sau: Fe, Al, Cu kim loại nào tác dụng với: a. Dung dịch HCl. b. Dung dịch NaOH. c. Dung dịch CuSO4. d. Dung dịch AgNO3.

Viết các phương trình HH phản ứng xảy ra.

– Đưa bài tập 3: Hòa tan 0,54g một kim loại R (hóa trị III) bằng 500ml dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng thu được 0,672 lit khí (đkc). a. Xác đinh R. b. Tính CM của dung dịch sau phản ứng.

U

Thép

lượng C < 2%.

– Đàn hồi, dẻo , cứng.

– Oxi hóa C, Mn, Si, P,…trong gang.

.Q

Tính chất Sản xuât

lượng C từ 2 – 5%.

Giòn, không rèn, không dát mỏng được – Dùng CO khử oxit sắt ở nhiệt độ cao.

10 00

Gang

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

(7) (8) Fe2O3  →Fe  →Fe3O4

TP

Fe →FeCl3 →Fe(OH)3 →

N

(1) (2) Al  → Al2 (SO4 )3  → AlCl3

D

IỄ N

Đ

Hướng dẫn học ở nhà: 2 phút - Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 7 trang 69 SGK. – BT 1: Ngâm một thanh sắt trong 200 g dd CuSO4 đến khi sắt không tan được nữa, lấy thanh sắt ra cân lại thấy khối lượng thanh sắt tăng thêm 1,6 g. Tính khối lượng sắt hoàn tan, CM của dd CuSO4 đã dùng. Giả thuyết toàn bộ lượng Cu sinh ra bám hết vào thanh sắt V. RÚT KINH NGHIỆM:

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

62 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Ngày soạn: 04 / 11/ 2017 Ngày dạy:

H

Ơ

N

Tuần 15 Tiết 30

D

IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

I. Mục tiêu bài học: * Về kiến thức: – Khắc sâu kiến thức hóa học của nhôm và sắt. * Về kỹ năng: – Tiếp tục rèn luyện kỹ năng thực hành hóa học, khả năng làm thực hành hóa học.

– Rèn luyện ý thức cẩn thận, kiện trì trong học tập và trong thực hành hóa học. * Về thái độ - Học sinh thấy được vai trò và các ứng dụng các kim loại nhôm và sắt trong đời sống. * Định hướng phát triển năng lực - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp dạy học: Thực hành theo nhóm.

III. Phương tiện dạy học: 1. Chuẩn bị của giáo viên: – Dụng cụ: đèn cồn, giá sắt, kẹp sắt, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm.

– Hóa chất: bột nhôm, bột sắt, bột lưu huỳnh, dung dịch NaOH. 2. Chuẩn bị của học sinh.

– Xem trước nội dung thực hành và kẻ tường trình thí nghiệm.

IV. Tiến trình họat động: TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Họat động 1: Thí nghiệm1 – Tác dụng của nhôm với oxi 6’ – Yêu cầu học sinh nêu cách – Nêu: Rắc nhẹ bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn. tiến hành thí nghiệm 1.

– Các nhóm làm thí nghiệm và nhận xét: – Hướng dẫn các nhóm làm Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng. thí nghiệm, quan sát hiện 4Al + 3O2 2Al2O3 tượng và viết phương trình Giải thích: Nhôm cháy trong oxi tạo ra nhôm oxit. phản ứng.

Trong phản ứng Al đóng vai trò là các chất oxi hóa.

Hoạt động 2: Thí nghiệm2 – Tác dụng của sắt với lưu huỳnh.

9’ – Hướng dẫn học sinh thí nghiệm: – Làm thí nghiệm theo nhóm và nhận xét: + Cho hổn hợp bột Fe: S = 7:4 (về + Hiện tượng: khối lượng) vào ống nghiệm.

Trước thí nghiệm: Bột Fe màu trắng xám, + Đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn. bị nam châm hút, bột S màu vàng nhạt.

Yêu cầu học sinh quan sát hiện Khi đun hổn hợp trên ngọn lửa đèn cồn tượng, màu sắc, trạng thái của Fe, S hổn hợp cháy nóng đỏ, tỏa nhiều nhiệt. và chất sau khi đun.

Sản phẩm tạo thành khi để nguội có chất Dùng nam châm hút hổn hợp trước rắn màu đen, không bị nam châm hút. Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

63 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

và sau khi đun. Nhận xét?

0

Ơ

(r)

(r)

(màu đen)

– Ống nghiệm có hiện tượng sủi bọt khí đựng Al. Al + NaOH + H 2 O → NaAlO 2 +

3 H2 ↑ 2

TO

ÁN

-L

Ý

– Ống nghiệm không có hiện tượng gì đựng Fe Giáo dục sử dụng tài nguyên nhôm; sắt đúng mục đích, tiết kiệm và môi trường Hoạt động 5: Hướng dẫn học ở nhà: 2 phút.

– Xem trước bài “ Luyện tập chương II” và làm thêm 1 số bài tập: - BT1: Hòa tan 11 g hỗn hợp nhôm, sắt trong dd NaOH dư thấy còn lại a g chất rắn X không tan. Hòa tan hết a g X vào dd HCl dư thu được 2,24 lít khí H2 ở đktc. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu – BT 2: Tính khối lượng sắt tác dụng vừa đủ với 200 ml dd H2SO4 1 M, thể tích khí H2 sinh ra ờ đktc và khối lượng FeSO4.7H2O kết tinh khi cô cạn dd muối thu được – BT 3: Hòa tan hết 8g hỗn hợp Fe, Mg trong 200 g dd HCl vừa đủ, thu được dd chứa 22,2 g hỗn hợp 2 muối . Tính % m mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu và C% dd HCl đã dùng.

V. RÚT KINH NGHIỆM:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

0

t Fe + S → FeS( r )

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO

Giải thích và viết phương trình HH – Chất rắn màu trắng là nhôm oxit.

4Al + 3O2 2Al2O3 – Sản phẩm không bị nam châm hút do tạo thành chất mới có tính chất khác so với tính chất ban đầu.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

2

TP

2

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

2

Hoạt động 4: Tường trình thí nghiệm: 13 phút TT Tên thí Cách tiến hành Hiện tượng quan sát nghiệm 1 Al tác – Rắc một ít bột Al – Nhôm cháy sáng tạo dụng trên ngọn lửa đèn thành chất rắn có màu với O2 cồn. trắng.

2 Fe tác – Cho hổn hợp bột – Hổn hợp nóng đỏ, dụng Fe: S = 7:4 (về khối sau khi phản ứng với S lượng) vào ống xong để nguội có màu nghiệm. đen không bị nam – Đun nóng trên châm hút. ngọn lửa đèn cồn: – Đưa nam châm lại gần sản phẩm.

3 Nhận – Lấy một ít bột – Một ống nghiệm có biết Al trong 2 lọ cho vào 2 hiện tượng sủi bọt khí. và Fe. ống nghiệm.

– Một ống nghiệm – Cho vài giọt dung không có hiện tượng dịch NaOH vào. gì.

U

Y

N

H

Hoạt động 3: Nhận biết kim loại nhôm, sắt – Nêu vấn đề: Có hai lọ không dán nhãn đựng 2 – Các nhóm làm thí nghiệm và nhận xét: kim loại riêng biệt: Al, Lấy một ít bột trong 2 lọ cho vào 2 ống nghiệm 1 và 2.

Fe. Làm tế nào để nhận Nhỏ một vài giọt NaOH vào từng ống nghiệm. biết? Ống nghiệm có hiện tượng sủi bọt khí chứa kim loại – Yêu cầu học sinh tiến Al còn lại là Fe. hành thí nghiệm.

2Al + 2NaOH+ 2H O → 2NaAlO + 3H ↑

15 ‘

N

t Fe + S → FeS

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

64 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Ngày soạn: 11 / 11/ 2017 Ngày dạy:

H

Ơ

N

Tuần 16 Tiết 31

D

IỄ N

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ÀN

TO

ÁN

Hoạt động 1: Tính chất vật lý của phi kim.

– Yêu cầu học sinh – Nghiên cứu và trả lời: I. Tính chất vật lý: nghiên cứu SGK và → I. + Phần lớn các nguyên tố phi cho biết tính chất vật + Ở điều kiện thường, phi kim kim không dẫn điện, dẫn lý của phi kim. tồn tại ở cả 3 trạng thái: nhiệt và có nhệt độ nóng chảy Rắn: C, S, P,… thấp.

Lỏng: Br2,… + Một số phi kim độc: Cl2, Khí: O2, N2, Cl2,…

Br2, I2,…

Hoạt động 1: Tính chất hóa học của phi kim.

– Yêu cầu học sinh thảo luận – Thảo luận II. Tính chất hóa học : nhóm, viết tất cả phương trình và viết vào 1. Tác dụng với kim loại: t hh đã biết trong đó có phi kim bảng nhóm. → thường là a) oxi + kim loại 

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

I. Mục tiêu bài học: * Về kiến thức: – Tính chất vật lý, hóa học của phi kim.

– Các phi kim có mức độ hoạt động khác nhau. * Về kỹ năng: – Sử dụng các kiến thức đã biết để rút ra tính chất vật lý và tính chất hóa học của phi kim.

– Viết được các phương trình phản ứng thể hiện tính chất hóa học của phi kim. * Về thái độ - Học sinh thấy được vai trò và các ứng dụng các kim loại nhôm và sắt trong đời sống. * Định hướng phát triển năng lực - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp dạy học: Hoạt động nhóm; quan sát.

III. Phương tiện dạy học.

1. Chuẩn bị của giáo viên: – Dụng cụ: ống nghiệm có nút, ống dẫn khí, ống vuốt nhọn.

– Hóa chất: Zn, HCl, bình đựng khí Clo, qyù tím.

2. Chuẩn bị của học sinh: – Xem bài trước.

IV. Tiến trình hoạt động.

1. Kiểm tra bài cũ: 2. Phát triển bài: TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung

o

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

65 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

oxit bazơ o

O 2 + 2 C u  t → 2 C uO o

t b) Nhiều phi kim + kim loại  → muối o

N

→ 1.

H

C l 2 + 2 N a  t → 2 N aC l o

o

O 2 + 2 H 2  t → 2 H 2O

→ 2.

Ngoài Cl2 còn nhiều phi kim: C, S, Br2,… tác dụng với H2 → 3. khí.

G

N

H Ư

o

Cl 2 + H 2  t → 2 HCl

10 00

B

TR ẦN

4. Đưa ra một số phản ứng : phi kim + hidro và phi kim + kim loại . ? Khả năng phản ứng của các phi kim trong các phản ứng?

– Thông báo: Mức độ hoạt động của các phi kim là khác nhau.

o

t → hợp b. Phi kim khác + hidro  chất khí

3. Tác dụng với oxi t Nhiều phi kim + oxi  → oxit axit o → SO 2 S + O 2  t o

o

4 P + 5O 2  t → 2 P2 O 5 o

A

C + O 2  t → CO 2

→ 4.

4. Mức độ hoạt động của phi kim được xét căn cứ vào khả năng phản ứng của: phi kim + hidro và phi kim + kim loại .

-L

Ý

-H

Ó

Lồng ghép giáo dục vai trò ; ứng dụng tài nguyên phi kim trong cuộc sống và môi trường .

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

2. Củng cố: 5 phút – Viết sơ đồ biểu diễn chuyển đổi sau: Phi kim Oxit axit Oxit axit Axit Muối Sunfat tan Muối Sunfat không tan.

3. Kiểm tra,đánh giá: 5phút Hoàn thành dãy chuyển hóa sau:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

o

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Yêu cầu học sinh nhận xét hiện tượng.

TP

2. Tác dụng với H2 tạo hợp chất khí t a. oxi + hidro  → nước

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

Y

3 S + 2 Al  t → Al 2 S 3

N

– Sắp xếp: – Quan sát và nhận xét hiện tượng và viết PTHH:

Ơ

tham gia.

– Hướng dẫn học sinh sắp xếp và phân loại các phản ứng đó thành 3 nhóm phản ứng thuộc 3 tính chất hh phi kim.

1. – Biễu diễn TN: Na cháy trong Clo. 2. – Biễu diễn thí nghiệm H2 cháy trong Clo. 3. – Biễu diễn thí nghiệm S, P cháy trong oxi.

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

→ H2S   S →  SO2 → SO3 → H 2 SO4 → K 2 SO4 → BaSO4  → FeS 

Hướng dẫn học ở nhà: 2 phút – Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 6 trang 76 SGK. – Xem trước bài “Clo”.

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

66 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Ngày soạn: 18 / 11/ 2017 Ngày dạy:

Ơ

N

Tuần 16 Tiết 32

D

IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

I. Mục tiêu bài học: * Về kiến thức: – Tính chất vật lý và tính chất hóa học của Clo. Clo có một số tính chất hóa học của phi kim và Clo tác dụng với nước , có tính tẩy màu, tác dụng với dung dịch kiềm . * Về kĩ năng: + Dự đoán tính chất hóa học Clo, kiểm tra dự đoán bằng kiến thức và thí nghiệm hóa học. + Biết các thao tác tiến hành thí nghiệm: tính chất hóa học Clo, điều chế Clo trong phòng thí nghiệm . Biết quan sát hiện tượng, giải thích và rút ra kết luận. + Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học của Clo. * Về thái độ - Học sinh thấy được vai trò và tác hại của khí clo trong đời sống. * Định hướng phát triển năng lực - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp dạy học: - Hoạt động nhóm; quan sát III. Phương tiện dạy học: 1. Chuẩn bị của giáo viên: – Dụng cụ; Bình thủy tinh có nút, đèn cồn, giá sắt, ống dẫn khí, đũa , cốc thủy tinh.

– Hóa chất: MnO2, dung dịch HCl đặc, bình khí Clo, dung dịch NaOH, H2O. 2. Chuẩn bị của học sinh: – Xem bài trước.

IV. Tiến trình họat động: 1. Kiểm tra bài cũ: – Học sinh 1: Viết các phương trình hóa học của: S, C, Cu, Zn, với O2.

– Học sinh 2: Viết các phương trình hóa học: a. Khí Flo và Hydro. c. Bột sắt và lưu huỳnh. b. Lưu huỳnh và oxi. d.Khí Hydro và lưu huỳnh.

2. Dạy bài mới.

TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Họat động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý của Clo. – Yêu cầu học sinh quan sát bình – Quan sát và nhận xét: I. Tính chất vật lý : đựng khí Clo và cho biết: màu Clo là chất khí, màu vàng – Clo là chất khí, màu sắc, trạng thái, mùi? lục, mùi hắc. vàng lục, mùi hắc.

– So sánh khí clo với không khí? – Clo nặng hơn không khí – Nặng hơn không khí 71 – Cung cấp thêm: 2,5 lần. d Cl / kk = = 2 ,5 + Clo tan được trong H2O, độc.

– Tan được trong H2O. 29 2

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

67 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

IỄ N

Ơ https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

+ Chốt lại tính chất vật lý Clo. → I. – Là khí độc.

Hoạt động 2: Tính chất hóa học của Clo. ? Dự đoán xem Clo có những tính – Dự đoán: Clo có những II. Tính chất hóa chất hóa học nào? tính chất của phi kim: học : ? Viết phương trình hh. → 1.

1. Clo có những 1. – Biễu diễn thí nghiệm: đồng tác a. Tác dụng với kim loại. tính chất của phi dụng với Clo. – Viết phương trình hh: kim: a. Tác dụng với – Quan sát và nhận xét - Ô nhiễm clo không chỉ ảnh kim loại. hiện tượng: khói trắng hưởng đến môi trường mà còn ảnh Cl 2 ( vl ) + Cu ( đ ) dạng bột. hưởng trực tiếp đến sức khỏe con t CuCl 2 ( khóitrang )  → người.

3Cl2 (k ) + 2Fe(r ) – Đặt vấn đề: Ngoài tính chất hóa b. Tác dụng với Hydro. to  → 2FeCl3 (r ) học của phi kim Clo còn có tính chất – Viết phương trình hh: b. Tác dụng với hóa học nào khác? hiđro.

– Làm thí nghiệm Clo + nước: Cl2 (k ) + H 2 (k ) + Đổ nước vào bình đựng khí Clo, → 2. đậy nút, lắc nhẹ. Dùng đũa thủy tinh a. Quan sát thí nghiệm, → 2HCl (k ) chấm vào nước Clo rồi cho vào giấy nhận xét: quỳ tím Nhận xét. + Dung dịch nước Clo có – Giải thích: phản ứng của Clo với màu vàng lục, mùi hắc.

2. Clo còn có tính nước xảy ra theo hai chiều: + Nhúng giấy quỳ tím vào chất hóa học HCl làm quỳ tím hóa đỏ, sau đó chuyển sang màu đỏ sau khác: mất màu do tính oxi hóa mạnh (tẩy đó mất màu ngay. a. Clo + nước: màu của HClO).

– Chú ý.

Cl2( k ) + H 2O( l ) ⇌ – Cho học sinh thảo luận nhóm: HCl( dd ) + HClO( dd ) ? Khi dẫn khí Clo vào nước xảy ra – Thảo luận và trình bày: hiện tượng vật lý hay hóa học?

Dẫn khí Clo vào nước xảy ra cả hiện tượng vật lý b. Clo + dd kiềm: – Làm thí nghiệm Clo + dd NaOH: và hóa học.

Cl2(k) +2NaOH(dd) → + Dẫn khí Clo vào cốc đựng dung dịch NaOH. – Quan sát và nhận xét: NaCl(dd) +NaClO(dd) +HO 2 (l) + Nhỏ 1 – 2 giọt tạo thành vào giấy Dung dịch tạo thành

quỳ tím Quan sát hiện tượng. không màu. nuocGia-ven – Hướng dẫn học sinh viết phương Giấy quỳ tím mất màu. trình HH. – Nước Gia – ven có tính tẩy màu vì NaClO là chất oxi hóa mạnh tương tự HClO. 3. Hướng dẫn học ở nhà: 1 phút – Làm bài tập 3, 4, 5, 6, 11 trang 81 SGK.: – Xem tiếp bài “Clo”.

N

TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

68 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G N

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

- Bài tập : Cho clo + bột sắt thu được muối A. Cho 16,25 g muối A + AgNO3 dư thấy tạo ra 43,05 g kết tủa . Xác định công thức A. 4. Rút kinh nghiệm

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

69 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

I. Mục tiêu bài học: * Về kiến thức: – Một số ứng dụng của Clo. – Phương pháp: điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm: dụng cụ, hóa chất, thao tác thí nghiệm, cách thu khí, … Điều chế khí Clo trong công nghiệp: điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn. * Về kĩ năng: – Quan sát sơ đồ rút ra kiến thức về tính chất, ứng dụng và điều chế Clo. * Về thái độ - Học sinh thấy được vai trò và tác hại của khí clo trong đời sống. * Định hướng phát triển năng lực - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp dạy học: - Hoạt động nhóm; quan sát III. Phương tiện dạy học: 1. Chuẩn bị của giáo viên: – Tranh vẽ H 3.4: Sơ đồ về một số ứng dụng của Clo. – Bình điện phân. + Dụng cụ: giá sắt, đèn cồn, bình cầu có nhánh, ống dẫn khí, bình thủy tinh có nút, cốc thủy tinh đựng dung dịch NaOH đặc. + Hóa chất: MnO2 hoặc KMnO4, dd HCl đặc, dd H2SO4, dd NaOH đặc.

2. Chuẩn bị của học sinh: Xem bài trước.

IV. Tiến trình hoạt động: 1. Kiểm tra bài cũ: – Học sinh 1: Tính chất hóa học của Clo. Viết phương trình phản ứng minh họa.

– Học sinh 2: Có 3 khí đựng riêng biệt trong 3 lọ: H2, HCl, Cl2. Hãy nêu phương pháp nhận biết các khí trong lọ.

2. Phát triển bài: TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Ứng dụng của Clo. 5 p – Yêu cầu học – Quan sát III. Ứng dụng của Clo sinh quan sát H và trả lời: + Dùng để khử trùng nước sinh họat.

3.4 và nêu ứng + Tẩy trắng vải sợi, bột giấy. → III dụng của Clo. + Điều chế nước Gia – ven Clorua vôi. + Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su,…

Hoạt động 2: Điều chế Clo. 15 HDHS: IV. Điều chế Clo.

N

Ngày soạn:18 / 11/ 2017 Ngày dạy:

Ơ

Tuần 17 Tiết 33

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

70 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

N

Ơ

H

N

Y

2. Điều chế clo trong công nghiệp : Điện phân dd NaCl bão hòa có màng ngăn xốp dpcmn → 2 NaCl( dd ) + 2 H 2O 

0

t a ). 2 Al + 3Cl 2 → 2 AlCl

3

0

t b ).Cu + Cl 2 → CuCl

2

t0

c ). H 2 + Cl 2 → 2 HCl d ).Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO

e ).Cl 2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

3. Hướng dẫn học ở nhà; – Làm bài tập 1, 2, 7, 8, 9, 10 trang 81 SGK Bài tập : a/ Cho MnO2 dư tác dụng với 400 ml dd HCl 3M thu được V lít khí clo (đktc).

Tính V nếu PƯ xảy ra hoàn toàn, không có hao hụt. b/ Cho toàn bộ lượng clo sinh ra hấp thụ vào 400 ml dung dịch NaOH 2M thu được 400ml dd X. Tính nồng độ các chất trong X. 4. Rút kinh nghiệm

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

2 NaOH + Cl2( k ) vangluc + H 2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Đ ẠO

TP

.Q

U

Được. Giải thích:

TR ẦN

B

10 00

MnCl2 + Cl2( k ) vangluc + 2 H 2O

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

http://daykemquynhon.ucoz.com

Hoạt động 3: Luyện tập, củng cố.

– Bài tập 1: Viết các phương trình hh phản ứng khi cho Clo tác dụng với: a. Nhôm. b. Đồng. c. Hydro. d. Nước. e. Dung dịch NaOH. – Gọi học sinh lên bảng , lớp nhận xét.

– Đánh giá, cho điểm.

Không. Vì clo + nước

G

+ Yêu học sinh đọc sgk ? Điều chế clo trong công nghiệp bằng phương pháp nào? ? Có thể thu khí clo bằng đẩy nước được không? giải thích? ? Có thể thu khí clo bằng đẩy không khí được không? giải thích?

Lồng ghép giáo dục tầm quan trọng và tính độc hại của clo.

Sử dụng lượng dư clo trong thức ăn nước uống làm tăng nguy cơ bị ngộ độc.

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

1. Điều chế clo trong PTN: Đun nóng nhẹ dd HCl với chất oxi hóa mạnh như MnO2 (KMnO4) dunnhe 4 HCl( d ) + MnO2( r ) den  →

- Viết PTHH:

N

Cách điều chế clo trong PTN: ( H.3.5) - Yêu cầu học sinh viết pthh:

H Ư

p

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

71 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Ngày soạn: 25 / 11/ 2017 Ngày dạy:

H https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

I. Mục tiêu bài học: * Về kiến thức: + Cacbon có 3 dạng thù hình chính, dạng hoạt động hóa học nhất là Cacbon vô định hình. + Sơ lược tính chất vật lý của 3 dạng thù hình. + Tính chất hóa học của Cacbon: Có một số tính chất hóa học của phi kim , đặc biệt là tính khử ở nhiệt độ cao. Một số ứng dụng. * Về kỹ năng: + Dự đoán tính chất hóa học của C từ tính chất của phi kim. + Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút ra tính hấp thụ của than gỗ. + Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút ra tính chất đặc biệt của C. * Về thái độ - Học sinh thấy được vai trò và ứng dụng của cacbon trong đời sống. * Định hướng phát triển năng lực - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp dạy học: Quan sát, đàm thoại.

III. Phương tiện dạy học: 1. Chuẩn bị của giáo viên: – Mẫu vật: than chì (ruột bút chì), Cacbon vô định hình (than gỗ).

– Dụng cụ: giá sắt, ống nghiệm, bộ ống dẫn khí, lọ khí CO2, đèn cồn, cốc thủy tinh, phễu thủy tinh, muối sắt, giấy lọc, bông.

– Hóa chất: than gỗ, bình O2, H2O, CuO, dung dịch Ca(OH)2.

2. Chuẩn bị của học sinh: – Xem bài trước.

IV. Tiến trình hoạt động: 1. Kiểm tra bài cũ: 5 phút – Cách điều chế Clo trong phòng thí nghiệm. Viết phương trình phản ứng hóa học.

2. Phát triển bài: TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Các dạng thù hình của Cacbon.

– Giới thiệu về dạng thù – Chú ý và biết: Cacbon có 3 I. Các dạng thù hình hình. dạng thù hình. của Cacbon: – Giới thiệu dạng thù + Kim cương: cứng, trong Cacbon có 3 dạng thù hình của Cacbon. suốt, không dẫn điện. hình.

– Yêu cầu học sinh cho + Than chì: mềm dẫn điện. + Kim cương: biết tính chất vật lý của + Cacbon vô định hình: xốp + Than chì

Ơ

N

Tuần 17 Tiết 34

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

72 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

G

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

0

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

0

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

từng dạng thù hình. không dẫn điện. + Cacbon vô định hình: Hoạt động 2: Tính chất của Cacbon.

– HDHSTN: Cho mực chảy qua lớp bột – Quan sát và nêu II Tính chất của gỗ. Phía dưới có đặt chiếc cốc thủy tinh. hiện tượng: Cacbon Ban đầu mực có a. Tính hấp phụ: – Qua thí nghiệm trên em có nhận xét màu tím. về tính chất của bột than gỗ. khả năng giữ trên bề Dung dịch thu – Giới thiệu: Bằng nhiều thí nghiệm mặt của nó các chất được trong cốc khác nhau, người ta nhận thấy than gỗ khí, chất tan trong có khả năng giữ trên bề mặt của nó các không màu. dung dịch. a. Nhận xét: Than chất khí, chất tan trong dd. gỗ có tính hấp thụ b. Tính chất hóa học – Giới thiệu than hoạt tính và ứng dụng màu trong dung +Tác dụng với oxi t dịch. của nó.

C + O2 → CO2 – Thông báo: C có tính chất hóa học +Tác dụng với oxit b. Hiện tượng: của phi kim: tác dụng với kim loại, kim loại Tàn đóm bùng hidro, … Tuy nhiên điều kiện xảy ra t → 2CuO(r) + C(r)  cháy. phản ứng rất khó khăn. (đen) (đen) ? Các em quan sát thí nghiệm nêu hiện + Hiện tượng: Cu(r) + CO2 (k) Hổn hợp tượng? Viết phương trình hóa học. chuyển từ màu – HDHSTN: than cháy trong oxi (đo) (không màu) đen sang màu đỏ. +Tác dụng với kim + Đưa mẫu than còn tàn đỏ vào bình Nước vôi trong O2 . loại, hiđro,… vẫn đục.

– HDHSTN: than + đồng(II)oxit + Trộn một ít bột CuO + C cho vào ống – Trả lời: III. Ứng dụng: + Vì sản phẩm có - Than chì: làm điện nghiệm có ống dẫn khí sang cốc chứa CO2 dd Ca(OH)2. Đốt nóng ống nghiệm. cực, chất bôi trơn, + Chất rắn tạo ? Vì sao nước vôi trong vẫn đục. ruột bút chì,… thành màu đỏ là + Chất rắn sinh ra có màu đỏ là chất - Kim cương : đồ nào?

Cu. trang sức, mũi khoan, .– Giới thiệu: Ở to cao C còn khử được … một số oxit kim loại: PbO, ZnO, Fe2O3, – Viết pthh: - C vô định hình: … (trừ oxit kim loại mạnh từ đầu đến 4C + Fe3O4 →3Fe+ 4CO* Than hoạt tính: mặt Al).

3C + Fe2O3 →Fe+3CO nạ phòng độc, …

– Bài tập: Viết PTHH khi cho C + (to C + 2PbO→2Pb+CO2 * Than đá, gỗ: nhiên cao) với: oxit sắt từ, chì(II)oxit, liệu, chất khử. sắt(III)oxit.

– Đọc SGK. III– Yêu cầu học sinh đọc SGK Lồng ghép giáo dục vai trò ; ứng dụng tài nguyên cacbon trong cuộc sống .

3. Hướng dẫn học ở nhà: – Làm bài tập 2, 3, 4, 5 trang 84 SGK. Bài 1: Tính lượng than cốc cần dùng để điều chế 1 m3 khí than CO trong CN ở đktc. Biết t → CO2 than cốc đã tham gia phản ứng sau: C + O2  o

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

73 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY o

N

t → 2 CO C + CO2  Cho hiệu suất quá trình điều chế đạt 89% Bài 2: Tính nhiệt lượng tỏa ra khi đốt 10 kg than chứa 96% C( tạp chất trơ), biết 1 mol C cháy giải phóng 394 kJ.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G N

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

– Xem trước bài “ Các oxit của Cacbon”.

4. Rút kinh nghiệm

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

74 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Ngày soạn: 25 / 11/ 2017 Ngày dạy:

Ơ

N

Tuần 18 Tiết 35

D

IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

I. Mục tiêu bài học: * Về kiến thức: + Tính chất vật lý, tính chất hóa học và ứng dụng của CO … * Về kỹ năng: + Viết phương trình hóa học. * Về thái độ - Học sinh thấy được vai trò và tác hại của khí clo trong đời sống. * Định hướng phát triển năng lực - Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng.

II. Phương pháp dạy học: Quan sát, đàm thoại.

III. Phương tiện dạy học: 1. Chuẩn bị của giáo viên: – Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm có ống dẫn khí, đèn cồn.

– Hóa chất: CaCO3, quỳ tím, CuO, dung dịch Ca(OH)2.

2. Chuẩn bị của học sinh.

– Xem bài trước.

IV. Tiến trình hoạt động: 1. Kiểm tra bài cũ: 5 phút – Viết pthh C với: CuO, PbO, Fe3O4. Hãy cho biết vai trò của C trong phản ứng .

2. Phát triển bài: TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Cacbon oxit.

16’ ? CTPT, PTK của Cacbon oxit. – Trả lời: I. Cacbon oxit: + CTPT: – Yêu cầu học sinh nghiên cứu CO. 1. Tính chất vật lý SGK tính chất vật lý của CO. + PTK: 28 CO là một khí không màu, không mùi, – Nghiên rất độc , nhẹ hơn không khí. cứu và cho – CO là một khí rất độc. Hít biết tính phải CO thì CO kết hợp với chất vật lý Hb trong máu ngăn không cho máu nhận và cung cấp O2 của CO. cho tế bào gây tử vong.

2. Tính chất hóa học : – Thông báo CO là chất khí. a. CO là oxit trung tính: không tác Tính chất hóa học: là oxit trung dụng với nước, với axit, với kiềm. tính không tác dụng với nước, b. CO là chất khử Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

75 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

với axit, với kiềm.

CO là chất có tính khử mạnh, khử được 1 số oxit kim loại trung bình và là chất cháy được tỏa nhiều nhiệt.

- Trong cuộc sống, ta có thể hạn chế việc CO được sinh ra do sự cháy không hoàn toàn của C (than, củi)

o

t 4CO + Fe3O4  → 3Fe + 4CO2 o

t 3CO + Fe2O3  → 2Fe + 3CO2 o

H N Y

.Q

TO

ÁN

-L

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

-H

Ó

A

10 00

5. Rút kinh nghiệm

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO

Lồng ghép giáo dục vai trò ; ứng dụng, tác hại của CO trong cuộc sống sản xuất.

Hoạt động 2: Bài tập 1. Cho 10 lít hỗn hợp CO, CO2 (đktc) qua dd nước vôi dư thấy xuất hiện 20 gam kết tủa.

Tính % về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.

3. Củng cố: 5 phút – Nhắc lại nội dung chính của bài.

4. Hướng dẫn học ở nhà: 2 phút – Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5 trang 87 SGK. – Ôn tập HK1.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

3. Ứng dụng: - Nhiên liệu, chất khử, …

- Nguyên liệu trong công nghiệp hóa học.

t 2C + O2 → 2CO ↑ +Q

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Ơ

o

t CO + O2  → CO2 + Q

o

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

t CO + CuO  → Cu + CO2 ** CO là chất đốt trong công nghiệp

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

76 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Ngày soạn: 01 / 12/ 2017 Ngày dạy:

Ơ

N

Tuần 18 Tiết 36

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

Hoạt động 1 ( ) I. Kiến thức cần nhớ GV: Nêu mục tiêu của tiết ôn tập 1. Sự chuyển đổi kim loại thành các hợp chất vô HS thảo luận nhóm: 6’ cơ: 1. Từ kim loại có thể chuyển hóa thành Muối những loại hợp chất vô cơ nào?

Bazơ muối 1 muối 2 2. Viết sơ đồ chuyển hóa?

Oxit bazơ bazơ M1 M2 3. Viết PTHH thực hiện sự chuyển hóa KL Axit Muối 1 bazơ đó?

Muối 3 muối 2 HS Thảo luận theo nhóm: Các nhóm báo cáo GV: Nhận xét bài của các nhóm.

Kết luận thành sơ đồ.

2. Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô cơ thành GV: Phát phiếu học tập số 2: kim loại: Hãy điền vào ô trống sau: Lấy VD minh họa, Viết PTHH

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Nội dung

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Hoạt động của học sinh

N

Hoạt động của giáo viên

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

TG

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

I. Mục tiêu - Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức về tính chất của các loại hợ chất vô vơ, kim loại. Để học sinh thấy được mối liên hệ giữa đơn chất và hợp chất vô cơ, kim lọai - Thiết lập sự chuyển đổi hóa học của các kim loại thành hợp chất vô cơ và ngược lại - Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ - Rút ra được mối quan hệ giữa các chất II. Chuẩn bị + Dụng cụ : Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ.

III. Tiến trình hoạt động

D

IỄ N

Đ

ÀN

KL

Hoạt động 2 ( / ) Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

II. Bài tập 77 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

10 00

mZn = 0,02 . 65 = 1,3g m ZnO = 4,54 – 1,3 = 3,24 g

A

1,3 – . 100% = 28,6% 4,54 3,24 % ZnO = – . 100% = 71,4% 4,54

-L

Ý

-H

Ó

% Zn =

TO

ÁN

Hoạt động 3 ( / ) Củng cố Ôn tập , học kỹ để chuẩn bị kiểm tra Hoạt động 4 ( / ) Bài tập về nhà Bài : 1, 2, 3, 4, 5 (SGK Tr : ) IV. Rút kinh nghiệm

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B

nZn = nH2 = 0,02mol

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Theo ( 1) :

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02mol

TR ẦN

? Hãy nêu những ứng dụng của CO2 mà em biết?

–> ZnCl2 (dd) + H2O(l)(2)

H Ư

ZnO(r) + 2HCl(dd)

N

G

? Hãy lấy VD viết PTHH?

Ơ

H

N

Y

TP

.Q

U

- Chất còn lại là Ag 2. Bài tập 5: - Dùng AgNO3 dư cho vào hỗn hợp. Đồng và nhôm hoạt động hóa học mạnh hơn nên đẩy bạc ra khỏi dd AgNO3 .

Thu được bạc . Lọc dd thu được bạc nguyên chất.

3. Bài tập 3: a.

Zn(r) + 2HCl(dd) –> ZnCl2 (dd) + H2 (k)(1)

Đ ẠO

GV: Làm thí nghiệm - Cho CO2 tác dụng với nước ? Nêu hiện tượng quan sát được? ? Kết luận và viết PTHH? GV: Đây là phản ứng thuận nghịch

1. Bài tập 3: Nhận biết Al, Ag, Fe - Lấy mỗi kim loại một ít làm mẩu thử - Cho các mẩu thử tác dụng với dd NaOH. Mẩu thử nào có bọt khí bay ra là Al Al+ NaOH + H2O –> NaAlO2 + H2 (k) - Hai mẩu thử còn lại cho tác dụng với HCl . Chất thử nào tan ra và có khí thoát ra là Fe Fe(r) + 2HCl (dd) –> FeCl2 (dd) + H2 (k)

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

GV: Hãy nêu CTPT, PTK của Cacbonđioxit? ? Hãy nêu những tính chất vật lý của CO2

N

TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

78 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Tuần 19 Tiết 37

Ngày soạn:5 / 12/ 2017 Ngày dạy:

ÔN TẬP HỌC KÌ I (tt)

D

IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

I. Mục tiêu: 1) Kiến thức: Học sinh nắm được các kiến thức sau: -Củng cố, hệ thống hoá kiến thức về tính chất của các hợp chất vô cơ, kim loại để thấy rõ mối quan hệ giữa đơn chất và hợp chất vô cơ .

2) Kĩ năng: -Từ tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ , kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành các chất vô cơ và ngược lại. Đồng thời xác lập được mối quan hệ giữa từng loại chất -Biết chọn đúng các chất cụ thể làm ví dụ và viết PTHH biểu diễn sự biến đổi giữa các chất -Từ sự biến đổi cụ thể rút ra được mối quan hệ giữa các loại chất 3) Thái độ – tình cảm : HS có thái độ nghiêm túc và tĩ mĩ trong học tập.: II. Chuẩn bị: Chuẩn bị các phiếu giao việc cho HS chuẩn bị ôn tập ở nhà Phiếu học tập số 1 Hãy viết PTHH thực hiện dãy biến đổi sau. Từ đó cho biết tên loại chất và lập mối liên hệ 1 K KOH KCl KNO3 ; 2. K K2O KOH KNO3 K2SO4 3 . K K2O K2CO3 KOH K2SO4 KNO3 ; 4. K KCl Phiếu học tập số 2 Hãy viết PTHH thực hiện dãy biến hoá sau. Từ đó cho biết tên loại chất và thiết lập mối liên hệ.

1.AgNO3 Ag ; 2. FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe ; 3. Cu(OH)2 CuO Cu ; 4. CuO Cu III. Tiến trình lên lớp: 1) ổn định tổ chức: 2) Kiểm tra bài cũ:(được kiểm tra trong quá trình ôn tập) 3) Các hoạt động dạy và học: Hoạt động1: I/ Kiến thức cần nhớ : Nội dung ghi bài Giáo viên Học sinh 1/Sự chuyển hoákim loại -GV phát phiếu học tập số 1 và -HS nhận nhiệm vụ GV giao thành các hợp chất vô cơ: giao nhiệm vụ cho HS và thảo luận nhóm. Cử đại Bazơ <--Kim loại O.B. -GV theo dõi và hướng dẫn HS diện trình bày, viết các Muối từ chỗ biết tên các loại chất và PTHH cho biết tên loại chất các PTHH để lập sơ đồ từ kim và thiết lập mối liên hệ (kim loại hợp chất vô cơ loại K, bazơ KOH, oxit bazơ 2/Sự biến đổi các hợp chất -GV phát phiếu học tập số 2 và K2O, ... vô cơ thành kim loại: giao nhiệm vụ cho HS:Hãy viết -HS nhận nhiệm vụ GV giao Muối Kim loại <--Oxit PTHH thực hiện dãy biến hoá và thảo luận nhóm để trả lời bazơ trong phiếu học tập câu hỏi. Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

79 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

-GV yêu cầu HS đọc và nghiên cứu BT 10 và tìm PP giải -GV yêu cầu HS đổi m n và tính mdd mct

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

-HS đọc và nghiên cứu đề bài để tìm phương pháp giải (nhận biết bằng pp hoá học) -HS trả lời(đều là kim loại nhưng nhôm tác dụng được với dd NaOH,còn lại Ag và Fe thì chỉ có Fe tác dụng với axit) -HS trình bày và viết PTHH

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

-GV yêu cầu HS trình bày đầy đủ cách nhận biết và viết PTHH

Ơ

H

N Y U .Q

N

G

Đ ẠO

TP

Học sinh -HS nghiên cứu BT2 và tìm mối quan hệ của chúng(phân loại các chất mối quan hệ viết các PTHH) Al(kim loại) AlCl3(muối) Al(OH)3(bazơ) Al2O3(oxit bazơ) -HS viết các PTHH

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

ÁN

TO

Đ

IỄ N D

1/AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + Ag 2/FeCl3+3NaOH Fe(OH)3+ 3NaCl -2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 +3 H2 2 Fe +3 H2O -HS cử đại diện nhóm trả lời

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

-GV yêu cầu HS tìm ra điểm khác biệt về tính chất hoá học của nhôm, bạc, sắt,

-H

BT3:-Trích 3 mẫu thử cho dd NaOH vào 3 mẫu thử trên mẫu nào có chất khí bay ra là nhôm vì Al+ NaOH+H2O NaAlO2+H2 2 mẫu còn lại không có hiện tượng gì là:Fe và Ag -Trích 2 mẫu còn lại cho ddHCl vào 2 mẫu trên mẫu nào có chất khí bay ra là Fe vì; Fe +2HCl FeCl2 + H2 -Mẫu còn lại là Ag BT10: n =1,96/56 = 0,035mol mdd = 100 x 1,12 =112g mct = 112/100x 10= 11,2g nCuSO4 =11,2/160 = 0,7mol a/Fe+ CuSO4 FeSO4 + Cu b/nCuSO4 > nFe nFeSO4 CM

Giáo viên -GV hướng dẫn HS giải BT2 sgk:GV thông báo để sắp xếp 4 chất này thành dãy chuyển đổi hoá học các em cần phải nắm mối quan hệ của chúng -GV yêu cầu HS phân loại từng chất và lập mối quan hệ -GV yêu cầu HS viết các PTHH -GV bổ sung và kết luận -GV yêu cầu HS nghiên cứu đề bài

Ó

Hoạt động 2:Bài tập Nội dung bài ghi BT2 Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 2Al+6 HCl 2AlCl3 +3H2 AlCl3+3NaOH NaCl+Al(OH)3 2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

-GV theo dõi các hoạt động của nhóm và hướng dẫn HS hoàn thành bài tập VD:Từ AgNO3 Ag (GV thông báo đây là mối quan hệ giữa muối và kim loại -GV yêu cầu đại diện nhóm trình ba -GV nhận xét và bổ sung và hướng dẫn hs lập nên sơ đồ khái quát .y.

N

TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

-HS nêu PP giải (tìm các dữ kiện cho biết và cần tìm) mFe= 1,96g , Vdd = 100ml C%= 10%, D= 1,12g/ml a/PTHH , b/ CM= ?

-HS thảo luận và giải bài tập

-GV hướng dẫn hs giải bài

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

80 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

tập -GV bổ sung

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G N

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

4) Tổng kết và dặn dò: -GV yêu cầu HS cho VD theo sơ đồ 1,2 đã học -Cách giải 1 số dạng bài tập thực hiện dãy biến hoá -Viết CTHH, nhận biết các chất .Toán hỗn hợp, toán dung dịch.

5) Dặn dò:về nhà xem lại đề cương và làm các bài tập còn lại ở sgk .

6) Rút kinh nghiệm tiết dạy: ........................................................................... .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ........................................................................... ...........................................................................

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

81 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

IỄ N

D

ÀN

Đ

http://daykemquynhon.ucoz.com

B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

Đ ẠO

TP

Y

U

.Q

Đỗ Văn Đoàn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

5 6 7 8

ĐỀ SỞ GIÁO DỤC SOẠN

N

Ơ

9 10

H

N

3 4

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A

Ó

-H

Thống kê điểm Điểm /Lớp 0 2 9/1 9/2 9/3 Tổng- TL% V. Rút kinh nghiệm

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

Tuần 19 Tiết 37

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY

Ngày kiểm tra:

82

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial