Giáo án dạy thêm Hóa 10 chuẩn - THPT Hà Huy Tập

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

ÔN TẬP KIẾN THỨC CƠ BẢN VỀ OXIT- BAZƠ I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại các kiến thức đã học ở lớp 8 và 9: Các tính chất hóa học cơ bản của Oxit – Bazơ 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ năng giải các dạng bài: *Tính lượng chất, khối lượng, ... *Nồng độ dung dịch.

II. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Lựa chọn bài tập, giáo án *Học sinh: Ôn bài cũ III. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục...

2.Bài mới: Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1.

I.OXIT Gv yêu cầu học sinh nêu tính chất hóa học 1.Oxit axit của Oxit axit, Oxit bazơ, Oxit lưỡng tính?

- Tác dụng với nước: Viết pt hóa học minh họa?

SO3 + H2O → H2SO4 - Tác dụng với dung dịch bazơ (kiềm): Chú ý: tuỳ tỉ lệ số mol oxit axit và số mol kiềm sẽ xảy ra phản ứng (1) hoặc (2) hay xảy ra cả hai phản ứng.

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (1) CO2 + NaOH → NaHCO3 (2) - Tác dụng với oxit bazơ: Oxit bazơ phải tương ứng với bazơ tan: CO2 + CaO → CaCO3 2.Oxit bazơ - Tác dụng với nước: Oxit nào mà hidroxit tương ứng tan trong nước thì phản ứng với nước.

Na2O + H2O → 2NaOH - Tác dụng với axit: Na2O + HCl → NaCl + H2O Chú ý: Những oxit của kim loại có nhiềuhoá trị khi phản ứng với axit mạnh sẽ được đưa tới kim loại có hoá trị cao nhất. t0 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O FeO + H2SO4 (đặc)  - Tác dụng với oxit axit: Xem phần oxit axit 3.Oxit lưỡng tính (Al2O3, ZnO) - Tác dụng với axit: Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O - Tác dụng với kiềm: Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O Hoạt động 2.

II. BAZƠ (HIDROXIT) Gv yêu cầu học sinh nêu tính chất hóa học 1. Bazơ tan (kiềm) của bazơ? Viết pt hóa học minh họa?

- Dung dịch kiềm làm thay đổi màu một số chất chỉ thị: Quỳ tím → xanh.

Dd phenolphtalein không màu → hồng.

- Tác dụng với axit: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

1 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

TO

ÁN

D

IỄ N

Đ

Bài 3: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al2(SO4)3 viết pthh xảy ra?

Bài 4: Cho 200ml dung dịch NaOH vào 200g dung dịch Al2(SO4)3 1,71%. Sau phản ứng thu được 0,78g kết tủa. Tính nồng độ mol/l của dung dịch NaOH tham gia phản ứng.

CO2 + NaOH NaHCO3 ( 2 ) NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O (3) m NaHCO3 = 0,5.84 = 46 (g) m Na2CO3 = 0,5.106 = 53 (g)

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

A

Khối lượng dd thu được : 1200 + 34,8 = 1234,8 gam C%Fe2(SO4)3 = 4,86%; C%FeSO4 = 1,85% Bài 2: Dẫn khí CO2 điều chế được bằng Hướng dẫn cách cho 100 g đá vôi tác dụng với dung CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O (1) dịch HCl dư, đi qua dung dịch chứa 60 g Theo ( 1 ) nCO2 = nCaCO3 = 1(mol) n NaOH.Tính khối lượng muối tạo thành: NaOH Ta có : 1< n = 1,5 < 2 CO 2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

10 00

B

Hoạt động 3.

Gv triển khai cho học sinh làm một số bài tập.

Bài 1) Để hòa tan hoàn toàn 34,8 gam hỗn hợp gồm Fe3O4 , FeO, Fe2O3 ( số mol FeO = số mol Fe2O3 ) thì phải dùng một lượng vừa đủ dd H2SO4 4,9 % ( loãng). a) Tính khối lượng của dd H2SO4 4,9% . b) Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch thu được.

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

- Tác dụng với oxit axit, oxit lưỡng tính: Xem phần oxit axit, oxit lưỡng tính.

- Tác dụng với hidroxit lưỡng tính (Al(OH)3, Zn(OH)2) NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + H2O - Tác dụng với dung dịch muối 2KOH + MgSO4 → Mg(OH)2 ↓ + K2SO4 2.Bazơ không tan - Tác dụng với axit: Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O - Phản ứng nhiệt phân tich: t0 → FeO + H2O (không có oxi) Fe(OH)2  t0 → 2Fe2O3 + 4H2O 4Fe(OH)2 + O2  Hướng dẫn: Vì số mol FeO = số mol Fe2O3 nên xem như Fe3O4.

Vậy hỗn hợp được coi như chỉ có một oxit là Fe3O4 34,8 n h.h = = 0,15 mol 232 Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O 0,15 0,6 0,15 0,15 mol Khối lượng dung dịch H2SO4 4,9% : 0, 6 ⋅ 98 ⋅100 = 1200 (g) 4, 9

Hướng dẫn 6NaOH NaOH

+ Al2(SO4)3  → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 ( 1 ) dư

+ Al(OH)3

 → NaAlO2

+

2H2O

8NaOH + Al2(SO4)3  → 2NaAlO2 +3Na2SO4 + 4H2O Hướng dẫn: TH1: Al2(SO4)3 dư 6NaOH

(2) (3)

+ Al2(SO4)3  → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 ( 1 )

2 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Số mol NaOH = 3số mol Al(OH)3 = 3. 0,01 = 0,03 mol ---> CM NaOH = 0,15M TH2: Al2(SO4)3 hết

→ 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 ( 1 ) + Al2(SO4)3   → NaAlO2

2H2O

N

H

Hướng dẫn

Y

H Ư

Bài tập

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

Bài 1: Cho 400ml dung dịch NaOH 1M vào 160ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe2(SO4)3 0,125M và Al2(SO4)3 0,25M. Sau phản ứng tách kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi được chất rắn C. a/ Tính mrắn C. b/ Tính nồng độ mol/l của muối tạo thành trong dung dịch.

Bài 2: Cho 200g dung dịch Ba(OH)2 17,1% vào 500g dung dịch hỗn hợp (NH4)2SO4 1,32% và CuSO4 2%. Sau khi kết thúc tất cả các phản ứng ta thu được khí A, kết tủa B và dung dịch C. a/ Tính thể tích khí A (đktc) b/ Lấy kết tủa B rửa sạch và nung ở nhiệt cao đến khối lượng không đổi thì được bao nhiêu gam rắn? c/ Tính nồng độ % của các chất trong C. Bài 3: Cho một mẫu Na vào 200ml dung dịch AlCl3 thu được 2,8 lit khí (đktc) và một kết tủa A. Nung A đến khối lượng không đổi thu được 2,55 gam chất rắn. Tính nồng độ mol/l của dung dịch AlCl3 .

Bài 4: Cho 200ml dung dịch NaOH x(M) tác dụng với 120 ml dung dịch AlCl3 1M, sau cùng thu được 7,8g kết tủa. Tính trị số x?

Bài 5: Cho 9,2g Na vào 160ml dd A có khối lượng riêng 1,25g/ml chứa Fe2(SO4)3 0,125M và Al2(SO4)3 0,25M. Sau khi phản ứng kết thúc người ta tách kết tủa và đem nung nóng đến khối lượng không đổi thu được chất rắn. a/ Tính khối lượng chất rắn thu được. b/ Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được.

Bài 6: Khử 2,4g hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 bằng H2 ở nhiệt độ cao thì thu được 1,76g hỗn hợp 2 kim loại. Đem hỗn hợp 2 kim loại hoà tan bằng dd axit HCl thì thu được V(lit) khí H2. a/ Xác định % về khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp. b/ Tính V (ở đktc).

Bài 7: Hoà tan 26,2g hỗn hợp Al2O3 và CuO thì cần phải dùng vừa đủ 250ml dung dịch H2SO4 2M. Xác định % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp.

Bài 8: Cho hỗn hợp A gồm 16g Fe2O3 và 6,4g CuO vào 160ml dung dịch H2SO4 2M. Sau phản ứng thấy còn m gam rắn không tan. a/ Tính m. b/ Tính thể tích dung dịch hỗn hợp gồm axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M cần dùng để phản ứng hết hỗn hợp A. Bài 9: Hoà tan 4,88g hỗn hợp A gồm MgO và FeO trong 200ml dung dịch H2SO4 0,45M(loãng) thì phản ứng vừa đủ, thu được dung dịch B. a/ Tính khối lượng mỗi oxit có trong hỗn hợp A.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

N

G

Đ ẠO

0,02 0,02mol = 0,01mol  → 2 nNa2 SO4 = 0, 01mol M Na2 SO4 = 23x2 + 32 + 16 x 4 = 142 MNa2 SO4 . mNa SO = n.M = 0, 01x142 = 1, 42 gam 2 4

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

2NaOH + H 2SO 4  → Na 2SO 4 + 2H 2O

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Số mol NaOH . nNaOH

M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 m 0,8 = = = 0, 02 mol M 40

.Q

mNaOH = 0,8 gam

TP

{

(2)

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Câu 5: Cho 0,8 gam NaOH tác dụng với dd H2SO4 dư, cô cạn dd sau pứ thu được bao nhiêu gam muối khan.

+

Ơ

NaOH dư + Al(OH)3 ---> CM NaOH = 0,35M

N

6NaOH

3 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N

H

Ơ

N

b/ Để tác dụng vừa đủ với 2 muối trong dd B cần dùng V(lit) dung dịch NaOH 0,2M, thu được kết tủa gồm 2 hiđrôxit kim loại. Lọc lấy kết tủa, đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn khan(phản ứng hoàn toàn). Tính V và m.

Bài 10: Để hoà tan 9,6g một hỗn hợp đồng mol (cùng số mol) của 2 oxit kim loại thuộc nhóm IIA cần 14,6g axit HCl. Xác định công thức của 2 oxit trên.

D

IỄ N

Đ

ÀN

Hoạt động 2.

Gv yêu cầu học sinh nêu tính chất hóa học của muối? Viết pt hóa học minh họa?

t0

→ CuSO4+SO2 + 2H2O Cu + 2H2SO4(đ,n)  II. MUỐI - Tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới. Điều kiện: Kim loại từ Mg trở đi và phải đứng trước kim loại trong muối Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ - Tác dụng với axit tạo thành muối mới và axit mới.

BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4↓ CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O - Tác dụng với dung dịch muỗi tạo thành hai muối mới.

Thí dụ: AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

ÔN TẬP KIẾN THỨC CƠ BẢN VỀ AXIT- MUỐI I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại các kiến thức đã học ở lớp 8 và 9: Các tính chất hóa học cơ bản của Axit – Muối 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ năng giải các dạng bài: - Viết các phương trình hoá học - Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch axit, muối.

II. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Lựa chọn bài tập, giáo án *Học sinh: Ôn bài cũ III. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục...

2.Bài mới: Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1.

I. AXIT Gv yêu cầu học sinh nêu tính chất hóa học 1. Tính chất chung của axit ? Viết pt hóa học minh họa?

- Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

- Tác dụng với kim loại trước H2 tạo thành muối và giải phóng hiđro H2SO4 +Zn -> ZnSO4 + H2 - T/dụng với bazơ tạo thành muối và nước H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 +2H2O - T/dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước 2HCl + CuO ->CuCl2 + H2O - T/dụng với muối tạo muối kết tủa hoặc axit dễ phân hủy.

H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + H2O + CO2 2. Tính chất của H2SO4 đặc

4 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N

4. Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới.

Thí dụ: Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3↓ 5. Phản ứng phân hủy muối Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao như: KClO3, KMnO4, CaCO3,… t0

Ơ

→ 2KCl + 3O2 Thí dụ: 2KClO3 

H N Y

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

B Bài 4: Hoà tan 2,8g một kim loại hoá trị (II) bằng một hỗn hợp gồm 80ml dung dịch axit H2SO4 0,5M và 200ml dung dịch axit HCl 0,2M. Dung dịch thu được có tính axit và muốn trung hoà phải dùng 1ml dung dịch NaOH 0,2M. Xác định kim loại hoá trị II đem phản ứng.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

.Q

TP

Đ ẠO

G

H Ư

N

Hướng dẫn: Giả sử phải dùng V(lit) dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M và H2SO4 0,75M Số mol HCl = 0,5V (mol) Số mol H2SO4 = 0,75V (mol) Số mol Fe = 0,08 mol PTHH xảy ra: Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2 Theo phương trình ta có: 0,25V + 0,75V = 0,08 ---> V = 0,08 : 1 = 0,08 (lit) Hướng dẫn: Đặt x, y lần lượt là nồng độ mol/lit của axit H2SO4 và axit HCl Viết PTHH. Lập hệ phương trình: 2x + y = 0,02 (I) 142x + 58,5y = 1,32 (II) Giải phương trình ta được: Nồng độ của axit HCl là 0,8M và nồng độ của axit H2SO4 là 0,6M. Hướng dẫn: Đặt R là KHHH của kim loại hoá trị II a, b là số mol của R tác dụng với axit H2SO4 và HCl. Viết các PTHH xảy ra.

Sau khi kim loại tác dụng với kim loại R. Số mol của các axit còn lại là: n H2SO4 = 0,04 – a (mol) n HCl = 0,04 – 2b (mol) Viết các PTHH trung hoà: Từ PTPƯ ta có: nNaOH phản ứng = (0,04 – 2b) + 2(0,04 – a) = 0,02

10 00

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

Bài 3: Để trung hoà 10ml dung dịch hỗn hợp axit gồm H2SO4 và HCl cần dùng 40ml dung dịch NaOH 0,5M. Mặt khác lấy 100ml dung dịch axit đem trung hoà một lượng xút vừa đủ rồi cô cạn thì thu được 13,2g muối khan. Tính nồng độ mol/l của mỗi axít trong dung dịch ban đầu.

IỄ N D

Hướng dẫn. a. 2HCl + CuO -> CuCl2 + H2O b. H2SO4+Na2SO3 ->Na2SO4 + SO2+ H2O c. 2HCl +CaCO3 -> CaCl2 + CO2+ H2O d. Ca(OH)2 + K2CO3 -> CaCO3+ H2O

TR ẦN

Hoạt động 3. Gv triển khai cho học sinh làm một số bài tập.

Bài 1. Hãy chọn những chất thích hợp đã cho để điền vào chỗ trống trong các phương trình hóa học sau: a. 2HCl + … -> CuCl2 + ... b. H2SO4+Na2SO3 ->Na2SO4 +...+ ... c. 2HCl +CaCO3 -> CaCl2 +…+… d. Ca(OH)2 + K2CO3 -> …+ …

Bài 2: Để hoà tan 4,48g Fe phải dùng bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M và H2SO4 0,75M.

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

t0

→ CaO + CO2 CaCO3 

5 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N

Ơ

H

N

Y

TO

ÁN

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

Bài tập Bài 1: Để hoà tan 4,8g Mg phải dùng bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp HCl 1,5M và H2SO4 0,5M. a/ Tính thể tích dung dịch hỗn hợp axit trên cần dùng. b/ Tính thể tích H2 thu được sau phản ứng ở đktc.

Bài 2: Dung dịch A chứa 7,2g XSO4 và Y2(SO4)3. Cho dung dịch Pb(NO3)2 tác dụng với dung dịch A (vừa đủ), thu được 15,15g kết tủa và dung dịch B. a/ Xác định khối lượng muối có trong dung dịch B. b/ Tính X, Y biết tỉ lệ số mol XSO4 và Y2(SO4)3 trong dung dịch A là 2 : 1 và tỉ lệ khối lượng mol nguyên tử của X và Y là 8 : 7.

Bài 3: Cho 10g hỗn hợp gồm Zn và Cu tác dụng với dung dịch axit H2SO4 loãng thì thu được 2,24 lit H2 (đktc). Tính thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Bài 4: Hoà tan 5,2g hỗn hợp gồm Mg và Fe bằng dung dịch axit HCl 1M, thì thu dược 3,36 lit H2 (đktc). a/ Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b/ Tính thể tích dung dịch axit HCl đã dùng.

Bài 5: Cho một lượng hỗn hợp gồm Ag và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch axit H2SO4, thu được 5,6 lit khí H2 (đktc). Sau phản ứng thấy còn 6,25g một chất rắn không tan. Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Bài 6: Hoà tan hoàn toàn 15,3g hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng dung dịch axit HCl 1M thì thu được 6,72 lit H2 (đktc). a/ Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b/ Tính thể tích dung dịch axit HCl cần dùng.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

Bài 6: Cho 500ml dung dịch A gồm BaCl2 và MgCl2 phản ứng với 120ml dung dịch Na2SO4 0,5M dư, thu được 11,65g kết tủa. Đem phần dung dịch cô cạn thu được 16,77g hỗn hợp muối khan. Xác định nồng độ mol/l các chất trong dung dịch.

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Bài 5: Hoà tan Na2CO3 vào V(ml) hỗn hợp dung dịch axit HCl 0,5M và H2SO4 1,5M thì thu được một dung dịch A và 7,84 lit khí B (đktc). Cô cạn dung dịch A thu được 48,45g muối khan. a/ Tính V(ml) hỗn hơp dung dịch axit đã dùng? b/ Tính khối lượng Na2CO3 bị hoà tan.

---> (a + b) = 0,1 : 2 = 0,05 Vậy số mol kim loại R = (a + b) = 0,05 mol ---> MR = 2,8 : 0,05 = 56 và R có hoá trị II ---> R là Fe. Hướng dẫn: Giả sử phải dùng V(lit) dung dịch gồm HCl 0,5M và H2SO4 1,5M. Na2CO3 + 2HCl ---> 2NaCl + H2O + CO2 0,25V 0,5V 0,5V 0,25V (mol) Na2CO3 + H2SO4 ---> Na2SO4 + H2O + CO2 1,5V 1,5V 1,5V 1,5V (mol) Theo bài ra ta có: n CO2 = 0,25V + 1,5V = 7,84 : 22,4 = 0,35 (mol) m muối = 58,5.0,5V + 142.1,5V = 48,45 (g) V = 0,2 (l) = 200ml.

Số mol Na2CO3 = số mol CO2 = 0,35 mol Vậy khối lượng Na2CO3 đã bị hoà tan: m Na2CO3 = 0,35 . 106 = 37,1g.

Hướng dẫn: BaCl2 + Na2SO4 ----> BaSO4 + 2NaCl 0,05 0,05 0,1 mol 0,05 Số mol Na2SO4 còn dư là 0,06 – 0,05 = 0,01 mol 16,77 − 0,01.142 − 0,1.58,5 Số mol MgCl2 = = 0,1 mol.

95 Trong dd A có 0,05 mol BaCl2 và 0,1 mol MgCl2.

---> CM BaCl2 = 0,1M và CM MgCl2 = 0,2M.

6 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Đ IỄ N D Hoạt động 2. Gv triển khai cho học sinh

mdd = mdm + mct Hoặc mdd = Vdd (ml) . D(g/ml) CM =

n(mol ) = V (lit )

1000.n(mol ) V (ml )

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

ÔN TẬP KIẾN THỨC CƠ BẢN VỀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại các kiến thức đã học ở lớp 8 và 9: Các kiến thức cơ bản về dung dịch, các công thức 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ năng giải các dạng bài: - Viết các phương trình hoá học - Tính nồng độ C% và CM II. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Lựa chọn bài tập, giáo án *Học sinh: Ôn bài cũ III. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục...

2.Bài mới: Hoạt động GV - HS Nội dung Một số công thức tính cần nhớ: Hoạt động 1.

Gv yêu cầu học sinh cho biết một số công m C% = ct . 100% thức về: C%; CM... mdd

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Bài 7: Hoà tan hết 12g hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (hoá trị II không đổi) vào 200ml dd HCl 3,5M thu được 6,72 lit khí (đktc). Mặt khác lấy 3,6g kim loại M tan hết vào 400ml dung dịch H2SO4 nồng độ 1M thì H2SO4 còn dư. a/ Xác định kim loại M. b/ Tính thành phần % theo khối lượng của Fe, M trong hỗn hợp.

Bài 8: Hoà tan hết 11,3g hỗn hợp A gồm Fe và kim loại R (hoá trị II không đổi) vào 300ml dung dịch HCl 2,5M thu được 6,72 lit khí (đktc). Mặt khác lấy 4,8g kim loại M tan hết vào 200ml dung dịch H2SO4 nồng độ 2M thì H2SO4 còn dư. a/ Xác định kim loại R. b/ Tính thành phần % theo khối lượng của Fe, R trong hỗn hợp.

Bài 9: Hoà tan hết 12,1g hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (hoá trị II không đổi) vào 150ml dung dịch HCl 3M thì thu được 4,48 lit khí (đktc). Mặt khác muốn hoà tan hết 4,875g kim loại M thì cần phải dùng 100ml dung dịch H2SO4 0,75M, dung dịch thu được không làm đổi màu giấy quỳ.

Bài 10. Hoµ tan hoµn toµn 9,9 gam hçn hîp 2 kim lo¹i Al , Mg trong dung dÞch H2SO4 lo·ng . Sau ph¶n øng thu ®−îc 10,08 lÝt khÝ (®ktc).

NÕu cho khèi l−îng hçn hîp 2 kim lo¹i trªn tan hoµn toµn trong dung dÞch HCl 7,3 % th× cÇn bao nhiªu lÝt dung dÞch HCl ( BiÕt khèi l−îng riªng cña dung dÞch HCl : d = 1,047 g/ml).

* Mối liên hệ giữa nồng độ % và nồng độ mol/lit.

Công thức liên hệ: C% =

C M .M 10 D

Hoặc CM =

10 D.C % M

Trong đó: - mct là khối lượng chất tan( gam) - mdm là khối lượng dung môi(gam) - mdd là khối lượng dung dịch(gam) - V là thể tích dung dịch(lit hoặc mililit) - D là khối lượng riêng của dung dịch(gam/mililit) - M là khối lượng mol của chất(gam)

Hướng dẫn

7 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

làm một số bài tập.

Bµi 1 :Cho 14,84 gam tinh thÓ Na2CO3 vµo b×nh chøa 500 ml dd HCl 0,4M ®−îc dung dÞch D. TÝnh nång ®é mol/l cña c¸c dung dÞch thu d−îc sau ph¶n øng

14,84 = 0,14(mol ) 106 = 0,5.0, 4 = 0, 2(mol )

nNa2CO3 = nHCl

Ph−¬ng tr×nh hãa häc

2 NaCl

N

+ CO2 +

Ơ

Na2CO3 + 2 HCl

U .Q

H2O

H2SO4

H Ư

(1) 98g 98 xg xg 80 98 xg L−îng H2SO4 sinh ra ë p− (1) lµ 80 L−îng H2SO4 cã trong dd H2SO4 49% lµ: 450 − x .49( g ) 100 Theo bµi ra khèi l−îng H2SO4 (cã trong dung dÞch sau cïng lµ 83,3%) lµ:

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

80g

Đ

Bài 3: Hoà tan 6,5 gam kẽm cần vừa đủ Vml dd HCl 2M a) Tính V b) Tính thể tích khí thu được (ở đktc) c) Tính khối lượng muối tạo thành sau p/ư Bài 4: Trộn 120ml dd H2SO4 với 40 ml dd NaOH.Dung dịch sau khi trộn chứa một

450.83,3 = 374.85( g ) 100

Theo bµi ra ta cã: 98 x (450 − x).49 + = 374,85 80 100 ⇒ x = 210( g )

VËy khèi l−îng SO3 cÇn lÊy lµ 210 gam Khèi l−îng dd H2SO4 cÇn lÊy lµ 450 – 210 = 240

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

+

G

SO3

IỄ N D

Hướng dẫn §Æt khèi l−îng SO3 cÇn lÊy lµ x gam , vËy khèi l−îng dung dÞch H2SO4 49% cÇn lÊy lµ 450 – x gam Khi trén SO3 vµo dung dÞch H2SO4 cã ph¶n øng

N

Bµi 2. X¸c ®Þnh l−îng dung dÞch SO3 vµ l−îng dung dÞch H2SO4 49% cÇn lÊy ®Ó pha chÕ thµnh450 gam dung dÞch H2SO4 83,3%

3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

2

TP

CM Na CO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

CM NaCl =

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

0, 2 = o, 4( M ) 0,5 0, 04 = = 0, 08( M ) 0,5

Y

N

H

Theo bµi ra ta cã tØ lÖ nNa2CO3 : nHCl = 0,14 : 0, 2 VËy Na2CO3 d− cßn HCl ph¶n øng hÕt

gam Hướng dẫn.

Zn+2HCl → ZnCl2 +H2 Vdd HCl=n/cM=0,1 lit =100 ml b) Theo pthh nH2=nZnCl2= nZn=0,1 mol VH2=0,1 . 22,4 =2,24 lit c) mZnCl2=0,1.136=13,6 gam Hướng dẫn Gọi x,y lần lượt là nồng độ ban đầu của H2SO4 và NaOH Thí nghiệm 1: H2SO4 + NaOH NaHSO4 +

8 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

muối axit và còn dư axit có nồng độ 0,1M.Mặt khác nếu trộn 60ml dd H2SO4 với 60 ml dd NaOH này thì trong dd sau khi trộn còn dư NaOH với nồng độ 0,16M.Tìm nồng độ của hai dd ban đầu.

H2O (1)

Bài 5: Có 2 dung dịch H2SO4 là A và B. a) Nếu 2 dung dịch A và B được trộn lẫn theo tỉ lệ khối lượng 7:3 thì thu được dung dịch C có nồng độ 29%. Tính nồng độ % của dd A và dd B. Biết nồng độ dd B bằng 2,5 lần nồng độ dd A. b) Lấy 50ml dd C (D = 1,27g/ml) cho phản ứng với 200ml dd BaCl2 1M. Tính khối lượng kết tủa và nồng độ mol/l của dd E còn lại sau khi đã tách hết kết tủa, giả sử thể tích dd thay đổi không đáng kể.

Hướng dẫn: a/ Giả sử có 100g dd C. Để có 100g dd C này cần đem trộn 70g dd A nồng độ x% và 30g dd B nồng độ y%. Vì nồng độ % dd C là 29% nên ta có phương trình:

Ơ

N

+

N

Y

N

H Ư

mol n BaCl2 = 0,2 mol > nH2SO4. Vậy axit phản ứng hết m

10 00

B

TR ẦN

BaSO4 = 0,1879 . 233 = 43,78g

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

Tuần 03 ÔN TẬP KỸ NĂNG CƠ BẢN DÙNG TRONG GIẢI TOÁN HÓA HỌC I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại các kiến thức đã học ở lớp 8 và 9: Các công thức tính, các đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch.

2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ năng giải các dạng bài: *Tính lượng chất, khối lượng, ... *Nồng độ dung dịch.

II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm.

III. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Lựa chọn bài tập, giáo án *Học sinh: Ôn bài cũ IV. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục...

2.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Để đặt nền tảng vững chắc cho môn hoá học cần nắm được những khái niệm, những công thức tính đơn giản nhất, cơ bản nhất, nên chúng ta cần ôn lại thật kĩ phần này. b. Triển khai bài

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

C %.m dd 29(50.1,27) = 0,1879 = 100 M 100.98

G

b/ nH2SO4( trong 50ml dd C ) =

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Theo bài ra thì: y = 2,5x (II) Giải hệ (I, II) được: x% = 20% và y% = 50%

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

.Q

70x 30 y + = 29 (I) 100 100

Đ ẠO

H2SO4(trong dd C) =

TP

m

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

H

0,04y 0,04y Từ đề và (1) ta có: 0,12x-0,04y =0,1x0,16=0,016 Thí nghiệm 2: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 H2O (2) 0,04x 0,08x Từ 2 và đề ta có: 0,06y-0,08x =0,016 x =0,4M; y = 0,8M.

Hoạt động GV - HS I. Hoạt động 1 : Kiến thức cần nhớ GV : Phát vấn nội dung câu hỏi kiến thức cần

Nội dung I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Nguyên tử:

9 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

nhớ HS : Suy nghĩ trả lời

Ơ

H

N

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

- Công thức tính nồng độ phần trăm, nồng đọ mol/l?

Hoạt động 2: Bài tập vận dụng BT: 1) Phát phiếu học tập cho học sinh.

- HS thảo luận nhóm và lên bảng điền các thông tin.

BT: 2) Hãy tính thể tích ở đktc của: a) Hỗn hợp khí gồm có 6,4g khí O2 và 22,4 gam khí N2. b) Hỗn hợp khí gồm có 0,75 mol CO2; 0,5 mol CO và 0,25 mol N2.

BT: 3) Có những chất khí riêng biệt: H2; NH3; SO2. Hãy tính tỉ khối của mỗi khí so với: a) Khí N2. b) Không khí.

- Gọi HS bất kì lên thực hiện.

Đ

BT: 4) Trong 800ml dung dịch NaOH có 8g NaOH. a) Tính nồng độ mol/l của dung dịch NaOH. b) Phải thêm bao nhiêu ml H2O vào 200ml dung dịch NaOH để có dung dịch NaOH 0,1M? Chọn đáp án đúng: a) (1): 0,05M; (2): 0,25M; (3): 0,5M. b) (1): 30ml; (2): 300ml; (3): 0,3ml.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TR ẦN

- Công thức tính tỉ khối của chất khí A đối với khí B? Của khí A đối với không khí?

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

H Ư

N

G

N = 6.1023 (ngtử hay phtử) 3. Tỉ khối của chất khí: MA MA Công thức: dA/B = ; dA/kk = 29 MB 4. Nồng độ của dung dịch: mct n C% = .100 . CM = V mdd II. Bài tập vận dụng: 1) Tổng số hạt trong nguyên tử của nguyên tố X là 58, trong đó có 36 hạt mang điện. Tìm số hạt mỗi loại trong 1 nguyên tử X? 2) a) nO2 = 6,4/32= 0,2 mol . nN2 = 22,4/28 = 0,8 mol. ∑ nhh = 0,8 + 0,8 = 1 mol.

V = n.22,4 = 1.22,4 = 22,4 (lít) b) ∑ n hh = 0,75 + 0,5 + 0,25 = 1,5 mol.

V = 1,5.22,4 = 33,6 (lít).

3) dH 2 / N 2 = 2/28 dH 2 /kk = 2/29 dNH 3 /N 2 = 17/28….

4) a) (2) b) (2) GV giải lại bằng phương pháp tự luận: a) CM = n/V; n = 8:40 = 0,2 mol.

Cm = 0,2/0,8 = 0,25M. b) nNaOH trong 200ml dung dịch có nồng độ 0,25M là: n = 0,2.0,25 = 0,05mol.

CM = n/V ⇒ V = n/CM = 0,05/0,1 = 0,5(lít).

Cần thêm VH 2 O = 0,5 – 0,2 = 0,3 (lít) = 300ml.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

n = A/N

TP

A = n.N

n=V/22,4

số ptử chất(A)

IỄ N D

lượng chất(m)

Y

- Xác định công thức tính số mol của một chất liên quan đến khối lượng chất, thể tích ở đktc.

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

m=n.M

V khí (đktc)

V=22,4.n

U

n=m/M

.Q

Klượng chất(m)

- Hạt nhân thường có mấy loại hạt? Điện tích của từng loại hạt?

N

electron (qe: 1-) proton (qp: 1+) Nguyên tử hạt nhân Nơtron (qn: 0) - Nguyên tử thường được cấu tạo từ mấy loại hạt ⇒ Số p = Số e. cơ bản?

2. Sự chuyển đổi giữa m, V và lượng chất:

10 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

Tuần 4 ÔN TẬP KỸ NĂNG CƠ BẢN DÙNG TRONG GIẢI TOÁN HÓA HỌC I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại các kiến thức đã học ở lớp 8 và 9: Các công thức tính, các đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch.

2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ năng giải các dạng bài: *Tính lượng chất, khối lượng, ... *Nồng độ dung dịch.

II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm.

III. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Lựa chọn bài tập, giáo án *Học sinh: Ôn bài cũ IV. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục...

2.Bài mới:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

H Ư TR ẦN B 10 00 A Ó -H

-L

Ý

Ngµy so¹n : 0909-1212-2012

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

Tæ tr−ëng chuyªn m«n ký duyÖt

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

- Học sinh trả lời và có thể giải lại bằng phương pháp tự luận.

BT 5: Phiếu học tập(giáo viên photo để phát cho học sinh) * Nội dung của phiếu học tập(BT 5): 1) Hãy điền vào ô trống những số liệu thích hợp. số proton số electron số lớp electron Số e lớp trong Số e lớp ngoài Nguyên tử cùng cùng.

Nitơ 7 …(1) 2 2 …(2) Natri …(3) 11 …(4) 2 …(5) Lưu huỳnh 16 …(6) …(7) 2 …(8) Agon …(9) 18 …(10) 2 …(11) * Củng cố, dặn dò: - Hãy tính khối lượng hỗn hợp khí gồm: 33 lít CO2; 11,2 lít CO và 5,5 lít N2 (đktc).

- Chuẩn bị bài : Thành phần nguyên tử. * Rút kinh nghiệm ..................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................... .......

11 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

Nội dung ghi bảng

H

Hoạt động của thầy và trò

N

Đặt vấn đề: Để đặt nền tảng vững chắc cho môn hoá học cần nắm được những khái niệm, những công thức tính đơn giản nhất, cơ bản nhất, nên chúng ta cần ôn lại thật kĩ phần này. Ngày hôm nay chúng ta tiếp tục củng cố bài tập hôm trước.

Triển khai bài

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

2AgNO3 + CaCl 2  → Ca(NO3 )2 + 2AgCl ↓ Giáo viên hệ thống thứ tự nhận b)… biết các dung dịch, sau đó cho Bài tập 2 : Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch mất 1 HS lên bảng nhận biết câu a nhãn sau: và 1 hs khá nhận biết câu b. a) NaCl, NaNO3, Na2SO4, HCl, Ca(OH)2. b) Ba(OH)2, KOH, HNO3, H2SO4, K2SO4( chỉ dùng quỳ tím) Giải a) • Dùng quỳ tím nhận HCl, Ca(OH)2.

• Dùng BaCl2 nhận được Na2SO4.

Na 2SO 4 + BaCl 2  → BaSO 4 ↓ + 2NaCl • Dùng AgNO3 nhận NaCl AgNO3 + NaCl  → NaNO3 + AgCl ↓ Giáo viên lập sơ đồ nhận biết.

Còn lại NaNO3. b) Ba(OH)2 Ba(OH)2 KOH KOH qt Na2SO4 Na2SO4 HNO3 HNO3 H2SO4 H2SO4

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TR ẦN

CaCO3 + 2HCl  → CaCl 2 ↓ + CO 2 ↑ + H 2 O

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

H Ư

Na 2 CO3 + CaCl 2  → CaCO3 ↓ + 2NaCl

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

2NaOH + CO 2  → Na 2 CO3 + H 2O

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

Hoạt đông 1: Bài tập áp dụng Bài tập 1 : Thực hiện chuỗi phản ứng sau: và củng cố . a) NaCl → NaOH → Na 2 CO3 → CaCO3 → CaCl 2 → AgCl GV cho 4 học sinh lên bảng b) Cl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe 2O3 → Fe → FeCl2 viết phương trình. Sau cho cho c) Cu → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 .

HS khác nhận xét, cuối cùng giáo viên tổng kết. d) FeS2 → SO 2 → SO3 → H 2SO 4 → HCl → AgCl .

Giải a) dpdd → 2NaOH + Cl2 ↑ + H 2 ↑ 2NaCl + 2H 2 O  mnx

Dùng quỳ tím nhận được Na2SO4, cho Na2SO4 vào nhóm làm quỳ tím hóa xanh nhận được Ba(OH)2, còn lại KOH. Dùng Ba(OH)2 Giáo viên gợi mở sau đó cho 1 vừa nhận được cho vào nhóm làm quỳ tím hóa đỏ nhận được học sinh khá lên bảng viết H2SO4, còn lại HNO3.

Bài tập 3 : Từ NaCl,. H2O, Fe2O3, S, O2. Viết phương trình điều

12 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

phương trình điều chế.

chế Fe(OH)2 và Fe(OH)3.

Giải → 2NaOH + Cl2 ↑ + H 2 ↑ 2NaCl + 2H 2 O 

GV cho cả lớp nhận xét

dpdd mnx

0

t 3H 2 + Fe 2 O3  → 2Fe + 3H 2O 0

Ơ

N

t 2Fe + 3Cl2  → 2FeCl3

H

→ FeCl2 + H 2 ↑ Fe + 2HCl 

N

FeCl3 + 3NaOH  → Fe(OH)3 + 3NaCl

2KOH + H 2SO 4  → K 2SO 4 + 2H 2 O

TO

ÁN

-L

Ý

-H

0,75 mol 0,375 mol 0,75 V(H2SO4 ) = = 1,5M 0,25 Bài tập 5 : Hỗn hợp gồm Na và K tác dụng hết với nước thu được Giáo viên cho 1 hs viết các 2,24 lít khí H (đkc) và dung dịch B. Trung hòa vừa đủ dung dịch 2 phương trình phản ứng xảy ra B bằng axit HCl 0,5 M rồi cô cạn dung dịch thu được 13,3 gam sau đó hướng dẫn học sinh muối khan. cách lập hệ phương trình a) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5 M đã dùng. b) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. giải 1 Na + H 2O  → NaOH + H 2 2 1 K + H 2O  → KOH + H 2 2 KOH + HCl  → KCl + H 2 O

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

c)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ó

A

10 00

B

8,4 = 0,375 mol Đối với câu b giáo viên hướng b) n CO2 = 22,4 dẫn học sinh cách lập tỉ lệ → 2KOH + CO 2  → K 2 CO3 + H 2 O muối tạo thành.

0,75 mol 0,375 mol 0,375 mol m K 2CO3 = 0,375.138 = 51,75 gam

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO

TP

Bài tập 4 : Cho 35,25 gam K2O vào nước được 0,75 lít dung dịch A. a) Tính nồng độ mol của dung dịch A. b) dẫn từ từ 8,4 lít CO2 (đkc) vào dung dịch A. Hãy tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

GV hệ thống các công thứ tính c) Nếu trung hòa vừa đủ dung dịch A thì cần bao nhiêu ml dung số mol, nồng độ sau đó cho 1 dịch H2SO4.0,25M hs lên bảng giải câu a.

Giải a) K 2 O + H 2 O  → 2KOH 0,75 CM(KOH) = = 1M 0,75  → 0,75 mol 0,375 mol

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

FeCl3 + 2NaOH  → Fe(OH)2 + 2NaCl

NaOH + HCl  → NaCl + H 2 O Gọi a, b lần lượt là số mol Na, K. Ta có hệ:

13 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

GV chú ý loại toán này có thể giải theo phương pháp bảo toàn khối lượng.

TO

ÁN

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

Hoạt động 2 : Củng cố GV : Nhắc lại một số công thức ở trên .

Củng cố và dặn dò: *Rút kinh nghiệm :………………………………………………………………………………………………….

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

Bài tập 7 : Cho 4,6 gam Na vào một lượng dư dung dịch CuSO4.

Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng và thể tích khí thoát ra ở (đkc) Giải 1 Na + H 2 O  → NaOH + H 2 2 2NaOH + CuSO 4  → Cu(OH) 2 + Na 2SO 4 VH 2 = 0,1× 22,4 = 22,4lit ; m↓ = 0,1× 98 = 9,8 gam

ÔN TẬP TÌM HẠT DẠNG CƠ BẢN I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: − Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng của nguyên tử. − Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron. − Kí hiệu, khối lượng và điện tích của electron, proton và nơtron.

2.Kĩ năng: Rèn luyện tư duy giải toán của học sinh.

- Tìm số lượng các hạt cơ bản trong nguyên tử − So sánh khối lượng của electron với proton và nơtron.

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

a + b = 0,2 a = 0,1 ⇔   58,5a + 74,5 = 13,3 b = 0,1 0,2 a) V(HCl) = = 0,4(lit) 0,5 2,3 b) %Na = × 100 = 37(%) ⇒ %K = 100-37 = 63(%) 6,2 Bài tập 6 : Nung nóng 73,8 gam hỗn hợp A gồm MgCO3 và CaCO3 đến khối lượng không đổi thu được 40,8 gam chất rắn. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A ban đầu.

GV chú ý cá kim loại hoạt Giải động mạnh khi tác dụng với t0 t0  → CaO + CO 2 MgCO3  → MgO + CO 2 dung dịch muối thì trước tiên CaCO3 Gọi a, b lần lượt là số mol của CaCO3 và MgCO3. Ta có hệ: phản ứng với nước trước. 100a + 84b = 73,8 a = 0,675 ⇔   56a + 40b = 40,8 b = 0,075 67,5 %CaCO3 = × 100 = 91,5(%) ⇒ %MgCO3 = 100-91,5 = 8,5(%) 73,8

14 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

− So sánh kích thước của hạt nhân với electron và với nguyên tử.

Ơ H

TO

ÁN

Hoạt động 2 : Bài tập vận dụng Hoạt động 2 II. BÀI TẬP VẬN DỤNG Phiếu học tập số 1 : Bài 1 :Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 115, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. Hãy cho biết: a/ Số hạt proton, nơtron và electron có trong X.

Đ

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

.Q

TP

Đ ẠO

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

GV : Chú ý cho học sinh 2 đơn vị tính khối lượng là đvc và kg và mối quan hệ 2 đại lượng này GV : Chú ý cho HS cách tính tổng hạt của iôn HS : Nghe ghi nhớ GV : Bổ sung thêm khối lượng các iôn HS : Nghe và ghi nhớ GV : Trước khi sang phần bài tập vận dụng nhắc lại cho HS hạt mang điện là p , e nguyên tử trung hoà về điện lên p = e , hạt không mang điên là n …

IỄ N D

Nội dung I. MỘT SỐ CHÚ Ý 1. Công thức tổng số hạt 1 nguyên tử = p + e + n = 2p + n 2 . Công thức tính khối lượng nguyên tử Mnt = me+ mp + mn 3. Tổng hạt Mx+ = Tổng hạt nguyên tử M ( 2p + n ) – x 4. Tổng hạt Mx- = Tổng hạt nguyên tử M ( 2p + n ) + x 5. Mion = Mntử

Hoạt động 1 GV : Chú ý cho học sinh một số công thức HS : Nghe và ghi nhớ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

N Y

Hoạt động của GV – HS Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm.

III. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Lựa chọn bài tập, giáo án *Học sinh: Ôn bài cũ IV. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục...

2.Bài mới:

II. Bài tập vận dụng Lời giải Bài 1. Gọi số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X lần lượt là Z, N và Z. -Tổng số hạt của nguyên tử là 115, nên ta có: 2Z + N = 115 (1) - Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 nên 2Z – N = 33 (2) - Giải hệ (1) và (2) ta được: Z = 37 => Số p =37 ; số e= 37 N = 41 => Số n =41

b/ Số khối của X 2. Số khối A = Z + N

15 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Bài 2 : Tổng số hạt proton, nơtron và electron của 1 nguyên tử R là 76, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20. Hãy cho biết: a/ Số hạt proton, nơtron và electron có trong X.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A

10 00

B

p = 15 = e và n = 22 P= 16 = e và n= 20 P= 17 = e và n= 18

-H

Ý

-L

ÁN ÀN

Phiếu học tập số 2:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Đ ẠO

TR ẦN

H Ư

Bài 3 : Từ yêu cầu bài toán ta có 2p + n = 52 → n= 52- 2p Mà 1 ≤ n/p ≤ 1,52 → p1 ≤ 52- 2p ≤ 1,52 p

Ó

Bài 3 : Một nguyên tử B có tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử là 52 hạt.

Hãy mô tả cấu tạo của nguyên tử đó.

GV : Cung cấp cho HS hệ thống bài tập đã chuẩn bị sẵn ở phiếu học tâp số 1 HS : Thảo luận theo bàn trong ít phút 3 bài tập trên GV : Sau đó hướng dẫn học sinh chữa bài tập 1, 2 .

GV : Yêu 1 bàn cử HS đại diện chữa bài tập số 3 .

HS : Nhận xét bổ sung GV : Hoàn thiện bài tập 3

N

G

B

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

Bài 2 Gọi số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X lần lượt là Z, N và Z. -Tổng số hạt của nguyên tử là 115, nên ta có: 2Z + N = 76 (1) - Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 nên 2Z – N = 20 (2) - Giải hệ (1) và (2) ta được: Z = 24 => Số p = 24 ; số e = 24 N = 28 => Số n = 28 2. Số khối A = Z + N = 24 + 28 = 52

b/Số khối của R

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

= 37 + 41 = 78

HD : Bài 4: Từ yêu cầu bài toán ta có 2p + n = 37 + 3 và e+3/n =5/7 hay p+3/n = 5/7

D

IỄ N

Đ

Bài 4 . Cation R3+ có tổng số hạt là 37. Tỉ số hạt e đối với n Bài 5: Từ yêu cầu bài toán ta có là 5/7. Tìm số p, e, n trong 3+ 2p + n = 111-3 và p = 48%(n+p) R ?

3Bài 5 .Trong anion X tổng số hạt là 111, số e bằng 48% số khối. Tìm số p, n, e và số khối của X3-?

Hoạt động 3

16 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Y

N

H

Ơ

N

GV : Cung cấp cho HS hệ thống bài tập đã chuẩn bị sẵn ở phiếu học tâp số 2 HS : Thảo luận theo bàn trong ít phút 3 bài tập trên GV : Sau đó hướng dẫn học sinh chữa bài tập 4 , 5 .

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q TP

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO

*Củng cố và dặn dò: -Củng cố : gv nhắc lại phương pháp làm các bài tập dạng trên.

- Dặn dò:Ôn lại bài cũ , ôn tập trước cấu tạo vỏ nguyên tử.

-BTVN : Bài 1. Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (e, p, n) là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. a) Xác định số hiệu nguyên tử, số khối và kí hiệu nguyên tố. b) Viết cấu hình electron nguyên tử X và của ion tạo thành từ X. Bài 2. Tổng số hạt proton, nơtron, electron có trong một loại nguyên tử của ,nguyên tố Y là 54, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 1,7 lần.

Hãy xác định số hiệu nguyên tử, số khối và viết kí hiệu nguyên tử X. Bài 3. Một kim loại M có tổng số khối bằng 54, tổng số hạt p, n, e trong ion M2+ là 78. Vậy nguyên tử kim loại M có kí hiệu nào sau đây?

54 54 54 54 24 Cr , 26 Fe , 27 Co .

25 Mn , Bài 4. Biết rằng tổng số các loại hạt (p, n, e) trong nguyên tử R là 40, trong đó hạt không mang điện kém hơn số hạt mang điện là 12. Xác định tên của nguyên tố R và viết kí hiệu nguyên tử R ( Biết ZNa=11, ZMg=12, ZAl=13, ZCa=20, ZK=19).

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Hoạt động 2 : Củng cố dặn dò

ÔN TẬP TÌM HẠT PHỨC TẠP I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

17 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

TO

ÁN

-L

Đ

có tổng số hạt (p, n, e) là 140 hạt, trong đó số hạt mang điện

N

H Ư

TR ẦN

B 10 00

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

-H

Ó

A

2p A + n A + 2p B + n B = 122 n - n = 16 A  B p B = 26 ⇔   1 p A = 13 p A = 2 p B  p B + n B -(p A + n A ) =29 Vậy A là Al và B là Fe Bài tập 2 : Hợp chất MX có tổng số hạt là 86 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 hạt. Số khối của X lớn hơn số khối của M là 12. Tổng số hạt trong X nhiều hơn trong M là 18. Xác định M và X Na(Z=11); Mg(Z=12); Al(Z=13); Ca(Z=20); K(Z=19); Cl(Z=17); Br(Z=35).

Giải 2p M + n M + 2p X + n X = 86 2p + 2p -(n + n ) = 26 = 11 p  M X M X ⇔  M  p X = 17 p X + n X - (p M + n M ) = 12 2p X + n X - (2p M + n M ) =29 Vậy M là Na và X là Cl. Bài 4 : Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) là 140 hạt, trong

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Bài tập 1: Cho 2 kim loại A và B, tổng số hạt trong 2 nguyên tử A và B là 122 hạt. Nguyên tử B có số nơtron nhiều hơn số nơtron trong A là 16 hạt và số proton của A chỉ bằng một nữa số proton của Y. Số khối của A bé hơn số khối của B là 29. Xác định 2 kim loại A và B. Na(Z=11); Mg(Z=12); Al(Z=13); Ca(Z=20); K(Z=19); Fe(Z=26); Cu(Z=29).

Giải

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Hoạt động 1 : Phiếu học tập số 1 GV : Phát phiếu học tập số 1 Bài tập 1: Cho 2 kim loại A và B, tổng số hạt trong 2 nguyên tử A và B là 122 hạt. Nguyên tử B có số nơtron nhiều hơn số nơtron trong A là 16 hạt và số proton của A chỉ bằng một nữa số proton của Y. Số khối của A bé hơn số khối của B là 29.

Xác định 2 kim loại A và B. Na(Z=11); Mg(Z=12); Al(Z=13); Ca(Z=20); K(Z=19); Fe(Z=26); Cu(Z=29).

Bài tập 2 : Hợp chất MX có tổng số hạt là 86 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 hạt.

Số khối của X lớn hơn số khối của M là 12. Tổng số hạt trong X nhiều hơn trong M là 18.

Xác định M và X Na(Z=11); Mg(Z=12); Al(Z=13); Ca(Z=20); K(Z=19); Cl(Z=17); Br(Z=35).

Bài tập 3: Trong phân tử M2X

IỄ N D

Đ ẠO

Nội dung ghi bảng

G

Hoạt động của thầy và trò

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

− Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng của nguyên tử. − Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron. − Kí hiệu, khối lượng và điện tích của electron, proton và nơtron.

2.Kĩ năng: Rèn luyện tư duy giải toán của học sinh.

- Tìm số lượng các hạt cơ bản trong nguyên tử và nhiều nguyên tử − Tiếp tục củng cố bài tập hạt cơ bản nhưng trong hợp chất ……..

II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm.

III. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Lựa chọn bài tập, giáo án *Học sinh: Ôn bài cũ IV. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục...

2.Bài mới:

18 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

nhiều hơn số hạt không mang

đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt.

điện là 44 hạt. Số khối của

Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23.

nguyên tử M lớn hơn số khối

Tổng số hạt (p, n, e) trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử

N

của nguyên tử X là 23. Tổng số X là 34 hạt. Viết công thức phân tử của hợp chất.

H

N

nguyên tử M với 1 nguyên tử X.

của hợp chất.

Gọi số proton trong hạt nhân và số electron của nguyên tử M là P1

TP

và Z1, số proton trong hạt nhân và số electron của nguyên tử X là

TR ẦN

Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) là 140 hạt: 2(2P1 + N1) + 2P2 +N2 = 140

(1)

10 00

B

GV cho 1 học sinh khá lên Trong phân tử M X số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang 2 bảng lập hệ. điện là 44 hạt:

-L

Ý

-H

Ó

A

4P1 + 2P2 – 2N1 – N2 = 44 (2) Sau khi làm xong cho cả lớp nhận xét sau đó giáo viên kết Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23: luận (3) (P + N ) – (P +N ) = 23 1

1

2

2

Tổng số hạt (p, n, e) trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X 34 hạt: (4)

TO

ÁN

2P1 + N1 = 2P2 +N2 + 34 Tương tự như bài tập 2 giáo viên cho 1 học sinh lên giải.

Giải hệ phương trình 4 ẩn số ta thu được: Nguyên tố M có Z1 = P1 =19

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

N

G

GV hướng dẫn học sinh lập hệ Z . N và N là số nơ tron trong hạt nhân của các nguyên tử M và 2 1 2 phương trình, sau đó giáo viên X. Số proton, electron và nơ tron không bị thay đổi khi xảy ra phản giải mẫu ba bài tập trên Hoạt động 2 : ứng hóa học kết hợp hai nguyên tử M với một nguyên tử X. Sử GV: Phát vấn các bài tập sau dụng các điều kiện đầu bài ra ta co hệ các phương trình bậc 1 sau:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

P2 và Z2. Các nguyên tử trung hòa về điện nên ta có P1 = Z1; P2 =

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

Y

34 hạt. Viết công thức phân tử

Nguyên tố X có Z2 = P2 = 8 giáo viên hướng dẫn học sinh cách lập hệ sau đó trình bày Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố như sau: cách giải đưa hệ phương trình Nguyên tử M là kali: 4 ẩn về hệ phương trình 2 ẩn.

Nguyên tử X là oxi: Do yêu cầu tìm nguyên tố ta Công thức phân tử của M2X là K2O. chỉ cần tính pA và pB.

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

nhiều hơn trong nguyên tử X là Phân tử M2X trung hòa điện được tạo thành do sự kết hợp 2

Ơ

Giải

hạt (p, n, e) trong nguyên tử M

19 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Bài tập 4: Hợp chất Y có công thức M4X3. Biết:

N

H

Ơ

N

Tổng số hạt trong phân tử Y là 214 hạt.Ion M3+ có số electron bằng số electron của ion X4 − và tổng số nơtron trong 2 ion đó bằng 20.

Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố M nhiều hơn tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố X là 22. Tìm công thức hợp chất Y?

Coi tổng số hạt p + e + n của M là a, của X là b ta có hệ phương giải hệ cho a = 2x + y = 40

2(x − 7) + z = 18 giải hệ cho y = 14 và z = 6

suy ra : 2x =

N

H Ư

và

G

coi số p, số n của M là x, y và số n của X là z ta có: 26 ⇒ x = 13 ⇒ số p của M = 13 nên M là Al

số p của X = 13 −

TR ẦN

7 = 6 nên X là C Công thức hợp chất Y là Al4C3.

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

*Củng cố và dặn dò: -Củng cố : gv nhắc lại phương pháp làm các bài tập dạng trên.

- Dặn dò:Ôn lại bài cũ , ôn tập trước cấu tạo vỏ nguyên tử.

-BTVN : Giáo viên phát phiếu học tập đã chuẩn bị về nhà .

Bài 1. Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) là 140 hạt , trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23. Tổng số hạt (p, n, e) trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt.

Viết cấu hình electron của các nguyên tử M và X. Viết công thức phân tử của hợp chất M2X. Bài 2. Hợp chất Y có công thức MX2 trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong hạt nhân X số nơtron bằng số proton. Tổng số proton trong NX2 là 58. a) Tìm AM và AX. b) Xác định công thức phân tử của MX2.

Bài 3. Cho biết tổng số electron trong ion AB 32− là 42. Trong các hạt nhân của A cũng như B số proton bằng số nơtron. Xác định số khối của A, B. Biết số khối của A gấp đôi của B. Bài 4. Có hợp chất MX3 . Cho biết : - Tổng số hạt p, n, e là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60.

Nguyên tử khối của X kém hơn của M là 8.

- Tổng 3 loại hạt trên trong ion X- nhiều hơn trong ion M3+ là 16.

Hãy xác định nguyên tố M, X ?

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

40 ; b = 18 Theo giả thiết: số e = số p của M lớn hơn X là 7 ; nếu

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

trình:n(a − 3)4 + (b + 4)3 = 214 và a − b = 22

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP

Hợp chất M4X3 tạo bởi 4M3+ và 3X4−;

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

Giải

\

20 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

H

Ơ

ÔN TẬP HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- ĐỒNG VỊ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

G

N

H Ư

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm.

III. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Lựa chọn bài tập, giáo án *Học sinh: Ôn bài cũ IV. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục...

2.Bài mới: Hoạt đồng của thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 : Kiến thức cần I.Kiến thức cần nhớ nhớ.

- Số proton = Z = Số đơn vị điện tích nhân = Số hiệu nguyên tử.

GV : Phát vấn các câu hỏi - Số nơtron = N, trong 82 nguyên tố hóa củng cố kiến thức đã được học đầu tiên: Z ≤ N ≤ 1,5Z Số electron = học.

Số proton = Z (Vì nguyên tử trung hòa về điện) - Hạt nhân mang điện tích dương Z+ ; Lớp vỏ mang điện tích âm Z-.

Đ IỄ N D

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

Đ ẠO

TP

− Kí hiệu nguyên tử : AZ X. X là kí hiệu hoá học của nguyên tố, số khối (A) là tổng số hạt proton và số hạt nơtron. − Khái niệm đồng vị của một nguyên tố 2.Kĩ năng: - Rèn luyện HS cách giải toán về đồng vị: tính nguyên tử khối trung bình, tính % các đồng vị - Vận dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình và các bài toán ngược -Rèn luyện tư duy giải toán của học sinh.

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: − Nguyên tố hoá học bao gồm những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân. − Số hiệu nguyên tử (Z) bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron có trong nguyên tử.

- Kí hiệu nguyên tử: A Z X. X

: là kí hiệu hóa học của nguyên tố.

Z : là số proton (Z = số p = số e, ĐTHN là Z+) A : là số khối (A = Z + N) - Nguyên tử khối trung bình

M =

∑x M ∑x i

i

i

21 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Với

i: 1, 2, 3, …, n xi : số nguyên tử (hay tỉ lệ % của nguyên tử)

D

Ơ https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Hoạt động 2 : Bài tập vận II . BÀI TẬP VẬN DỤNG dụng GV : Phát vấn các bài tập Bài tập 1 : 20 × 91 + 22 × 9 Bài tập 1 : Trong không khí a) A Ne = = 20,18 100 Neon có 2 đồng vị 20 22 8,96 = 0,4 mol ⇒ m Ne = 0,4 × 20,18 = 8,072 gam b) n Ne = 10 Ne(91%) và 10 Ne(9%) 22,4 a) Tính nguyên tử khối Bài tập 2 trung bình của Neon.

A b) Tính khối lượng của 8,96 % 352 Br = 100- 54,5 = 45,5 (%) lít khí Neon.(đkc) 79 × 54,5 + A 2 × 45,5 = 79,91 ⇔ A 2 = 81 Bài tập 2 : Nguyên tử khối A Br = 100 trung bình của Brom là 79,91. Bài tập 3 : Trong tự nhiên Br có 2 đồng %mỗi đồng vị là 50%.

79 A2 Br(54,5%) và 35 Br . Trong đồng vị 1: p = n = e = 18:3 = 6 → A1 = 12 vị bền 35 Tính A2. → A1 = 14 Bài tập 3 : Nguyên tố X có 2 12 × 50 + 14 × 50 = 13 đồng vị là A1 X và A2 X . Đồng A X = 100 vị A1 X có tổng số hạt là 18, Bài tập 4 : đồng vị A2 X có tổng số hạt là % 63 Cu = 100 – 27 = 73 (%) 20. Biết rằng % các đồng vị 63 × 73 + 65 × 27 = 63,54 trong X bằng nhau và các loại A Cu = 100 hạt trong đồng vị 1 cũng bằng ⇒ m Cu = 0,5 × 63,54 = 31,77 gam nhau. Tính nguyên tử khối trung bình của X. Bài tập 5 : Bài tập 4 : Cu có 2 đồng vị 63 Cu và 65 Cu (27%). Hỏi 0,5 A X = 92,3A1 + 4,7A 2 + 3A3 = 28,107 A1 = 28 100 mol Cu có khối lượng là bao   nhiêu gam. ⇔ A 2 = 29 A1 + A 2 + A 3 = 87 Bài tập 5 : Nguyên tố X có 3 A = A + 1 A = 30 2 1  3 A1  X (92,3%), đồng vị  A2 X (4,7%), A3 X (3%). Tổng Trong A : p = n = 28/2 = 14 1 số khối của 3 đồng vị là 87. Số Trong A : n = 29 – 14 = 15.

2 nơtron trong A 2 X nhiều hơn Trong A3: n = 30 – 14 = 16. trong A1 X là 1 hạt. nguyên tử khối trung bình của X là 28,107. a) Tính số khối của mỗi đồng vị. b) Nếu trong A1 X có số p = số n . Hãy xác định số nơtron

N

Mi : nguyên tử khối (số khối)

22 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

của mỗi đồng vị.

Z

N Ơ H N Y

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q TP Đ ẠO

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

*Củng cố và dặn dò: -Củng cố : gv nhắc lại phương pháp làm các bài tập dạng trên.

- Dặn dò:Ôn lại bài cũ , ôn tập trước cấu tạo vỏ nguyên tử.

-BTVN : Giáo viên phát phiếu học tập đã chuẩn bị về nhà Bài 1. Nguyên tố X có 2 đồng vị A và B.Tỉ lệ số nguyên tử của 2 đồng vị A và B là 27: 23. Đồng vị A có 35p và 44n. Đồng vị B nhiều hơn đồng vị A 2 nơtron. Xác định nguyên tử khối trung bình của X. Bài 2. Mg có 3 đồng vị : 24Mg ( 78,99%), 25Mg (10%), 26Mg( 11,01%). a. Tính nguyên tử khối trung bình. b. Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử 25Mg, thì số nguyên tử tương ứng của 2 đồng vị còn lại là bao nhiêu.

Bài 3: Có 3 đồng vị của nguyên tố X, mà tổng số hạt trong 3 nguyên tử đồng vị là 75. Trong đồng vị 1, số p bằng số n, đồng vị 2 có số n kém thua đồng vị 3 là 1. a. Xác định số khối của mỗi đồng vị? b. Trong X, số nguyên tử của các đồng vị thứ nhất, 2, 3 lần lượt theo tỉ lệ 115:3:2. Tìm khối lượng mol trung bình của X? Bài 4. Một nguyên tố R có 3 đồng vị X, Y, Z , biết tổng số hạt của 3 đồng vị bằng 129, số nơtron đồng vị X hơn đồng vị Y một hạt. Đồng vị Z có số proton bằng số nơtron.

Xác định điện tích hạt nhân nguyên tử và số khối của 3 đồng vị X, Y, Z ?

Bài 5. Cho hợp chất XY2 tạo bởi hai nguyên tố X, Y. Y có hai đồng vị : 79Y chiếm 55% số nguyên tử Y và đồng vị 81Y . Trong XY2, phần trăm khối lượng của X là bằng 28,51%.

Tính nguyên tử khối trung bình của X, Y. Bài 6. Trong tự nhiên oxi tồn tại 3 đồng vị bền : 168 O ; 178 O ; 188 O và hiđro có ba đồng vị bền là : 11 H ,

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

GV : Yêu câu HS thảo luận theo nhóm HS : Mỗi nhóm 1 chất GV : Yêu cầu HS cử đại diện nhóm mình lên hoàn thành bài trên HS : Nhóm này nhận xét nhóm khác Gv : Bô sung nếu có

H và 13 H . Hỏi có bao nhiêu phân tử nước được tạo thành và phân tử khối của mỗi loại là bao nhiêu?

D

IỄ N

Đ

2 1

23 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

I. MỤC TIÊU: - Rèn luyện HS cách giải toán về đồng vị: tính nguyên tử khối trung bình, tính % các đồng vị - Vận dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình và các bài toán ngược -Rèn luyện tư duy giải toán của học sinh.

II. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Lựa chọn bài tập, giáo án *Học sinh: Ôn bài cũ III. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục...

2.Bài mới: Hoạt đồng của thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Bài 1 GV : Phát vấn một số bài tập củng cố tuần trước Giải Bài 1 : Nguyên tử X có 3 đồng 50(p+5) + 35(p+7) + 15(7+8) = 12,15 ⇔ p = 6 vị , đồng vị I có 5 nơtron a) AX = 100 chiếm 50%, đồng vị II có 7 A1 = 6 + 5 = 11; A2 = 6 + 7 = 13; A3 = 6 + 8 = 14 nơtron chiếm 35%, đồng vị III b) Ký hiệu các nguyên tử: 11 X ; 13 X ; 14 X 6 6 6 có 8 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của X là 12,15u a) Tính số khối của mỗi Bài 2 đồng vị Giải b) Viết ký hiệu nguyên tử 10 của từng đồng vị. % A1 R = × 100 = 18,9% ⇒ % A 2 R = 100-18,9 = 81,1(%) 53 A1 Trong R ta có: Bài 2 : Nguyên tố R có 2 Ta có 2p + n = 15.

15 đồng vị là A1 R và A 2 R , tỉ lệ 15 ≤ p ≤ ⇔ 4,3 ≤ p ≤ 5 ⇔ p = 5 A1 A2 3 R : R = 3,5 số nguyên tử 10:43. Tổng số hạt trong → n = 5 → A1 = 5 + 5 = 10 A1 R là 15 hạt ít hơn tổng số → A2 = 5 + 6 = 11 hạt trong A 2 R là 1 hạt. Tìm 10 × 18,9 + 11× 81,1 A = 10,811 ⇒ R = nguyên tử khối trung bình của 100

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP

Đ ẠO

ÔN TẬP HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- ĐỒNG VỊ

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

24 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

R. Bài 3 Giải Số khối của đồng vị thứ nhất là: 35 + 44 = 79

Bài 3:Một nguyên tố X có hai đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử

Số khối của đồng vị thứ hai là: 35 + 44 + 2 = 81

Ơ

N

là 27/23. Hạt nhân nguyên tử

75,77 24,23 + 37. = 35,4846 ≈ 35,5 100 100

b/Kí hiệu 12 H là D. Các loại phân tử HCl tạo nên từ hai loại đồng vị

Bài 4 : Trong tự nhiên đồng vị

của H và Cl.

TR ẦN

c/Phân tử khối

clo. Tính thành phần phần

38

37

39

10 00

Ó

A

)? Cho

nguyên tử khối trung bình của

36

B

có

trong HClO4 (với H là đồng vị , O là đồng vị

H Ư

37 37 Công thức phân tử: H 1735Cl ; H 17 Cl ; D1735Cl ; D17 Cl

chiếm 24,23% số nguyên tử trăm về khối lượng

N

G

tố X.

-H

clo bằng 35,5.

Ý

Cho hai đồng vị hiđro và hai

-L

đồng vị của clo với tỉ lệ % số

ÁN

nguyên tử chiếm trong tự nhiên như sau: 11H (99,984%),

ÀN

H (0,016%) và clo:

IỄ N

Đ

(75,77%),

37 17

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

tử khối trung bình của nguyên

.Q

U ACl = 35.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

nhất là 2 nơ tron. Tính nguyên

99,984 0,016 + 2. = 1,00016 100 100

TP

nhiều hơn trong đồng vị thứ

2 1

D

AH = 1.

Đ ẠO

nguyên tử của đồng vị thứ hai

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

nơ tron. Số nơ tron trong

Y

Bài 4 Giải a/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

tử của đồng vị thứ nhất có 44

N

H

X có 35 proton. Trong nguyên

35 17

Cl

Cl (24,23%).

a) Tính nguyên tử khối trung bình của mỗi nguyên tố. b) Có thể có bao nhiêu loại phân tử HCl khác

25 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

nhau tạo nên từ hai loại đồng vị của 2 nguyên tố đó?

Bài 5

a) Công thức phân tử: H2 ; HD ; D2

gần đúng của mỗi loại phân

b) Phân tử khối:

tử nói trên.

c) 1mol H2 giàu đơteri ( 12 H ) có khối lượng 0,1 x 22,4 =

4

Ơ

N

2,24g.

Trong 1mol H2 có 2mol nguyên tử H giàu đơteri có a

TP

G

Một lít hiđro giàu đơteri ( 12 H ) ở điều kiện tiêu chuẩn nặng 0,10g. Tính thành phần phần trăm khối lượng từng đồng vị của hiđro

N

của mỗi loại phân tử.

0,24 × 2 .100% = 21,43% 2,24 1,76 × 1 = .100% = 78,57% 2,24

%m 1 H

B

1

TR ẦN

1

H Ư

%m 2 H =

-H

Ó

A

10 00

*-Củng cố : gv nhắc lại phương pháp làm các bài tập dạng trên.

- Dặn dò:Ôn lại bài cũ , ôn tập trước cấu tạo vỏ nguyên tử.

-BTVN : Bài 1: Hai đồng vị Hidro và hai đồng vị Clo với tỉ lệ % số nguyên tử chiếm trong tự nhiên như sau: 1H (99,984%) ; 2H (0,016%) ; 35Cl (75,77%) ; 37Cl (24,23%)

a/ Tính % số nguyên tử mỗi đồng vị. b/ Tính % về khối lượng của đồng vị 11B trong phân tử H3BO3. Lấy H = 1 ; O = 16.

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

a- Tính nguyên tử khối trung bình của mỗi nguyên tố. b- Có thể có bao nhiêu loại phân tử HCl khác nhau tạo nên từ 2 đồng vị của 2 ngtố đó. c- Tính phân tử khối của mỗi loại phân tử trên.

Bài 2: Nguyên tố X có 2 đồng vị. Đồng vị thứ nhất có số khối là 35. Đồng vị thứ 2 có nhiều hơn đồng vị thứ nhất 2 nơtron. Tỷ lệ nguyên tử của đồng vị thứ nhất và thứ hai là 98,25 : 32,75. a- Tính nguyên tử khối trung bình và gọi tên nguyên tố X. b- Tính thể tích (ở đktc) của 10,65g khí X. Bài 3: Nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,81. Nguyên tố Bo có 2 đồng vị: 10B và 11B

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Giải ra ta có b = 0,24 ; a = 1,76.

b) Tính phân tử khối

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

phân tử hiđro có thể có.

Đ ẠO

a + b = 2 Ta có:  a + 2b = 2,24

a) Viết các công thức

.Q

(mol) 11H và b (mol) 12 H .

H) và 12 H (kí hiệu là D).

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

Cho hai đồng vị 11H (kí hiệu là

http://daykemquynhon.ucoz.com

3

H

Bài 5:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

2

N

c) Tính phân tử khối

26 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP Đ ẠO G N H Ư

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

ÔN TẬP CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I. MỤC TIÊU: Rèn luyện kĩ năng -Xác định được thứ tự các lớp electron trong nguyên tử - Số phân lớp (s, p, d) trong một lớp.

- Xác định được số lớp electron trong nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) trong một lớp - Viết cấu hình e trong nguyên tử .

-Xác định tính chất nguyên tố , dựa vào e lớp ngoài cùng - Làm các bài tập liên quan , lớp và phân lớp.

II. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án và hệ thống bài tập *Học sinh: Ôn bài cũ.

III. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Hoạt động GV – HS Nội dung Hoạt động 1: KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: -Gv phát vấn hs về phần kiến thức đã học: 1/ Thứ tự các mức năng lượng: + Thứ tự mức năng lượng?

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s… + Có bao nhiêu loại phân lớp, số electron tối đa 2/ Số e tối đa trong: trên mỗi phân lớp?

- Lớp thứ n (=1,2,3,4) có tối đa là 2n2e. + Với n ≤ 4 thì số electron tối đa trên một lớp - Phân lớp: số e tối đa trên mỗi phân lớp là : s2 , p6 được tính như thế nào? , d10 , f14 . + Dựa vào đâu ta biết được họ của nguyên tố?

3/ Electron có mức năng lượng cao nhất phân + Đặc điểm lớp electron ngoài cùng? bố vào phân lớp nào thì đó chính là họ của nguyên tố. + Gv thông tin về sự tạo thành ion 4/ Lớp e ngoài cùng quyết định tính chất hóa 4 nhóm thảo luận làm 4 bài tập (5’) Đại diện mỗi nhóm lên bảng trình bày, nhóm học của nguyên tố, sẽ bão hòa bền với 8e( Trừ He, khác nhận xét 2e ngoài cùng).

Gv nhận xét, giảng giải -Nguyên tử có 8e hoặc 2e ngoài cùng thuộc nguyên + Cách viết cấu hình e nguyên tử. tử khí hiếm.

GV : Bổ sung cho HS cấu viết cấu hình đặc biệt - Nguyên tử có 1,2,3e ngoài cùng thuộc nguyên tử

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

27 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com kim loại.

- Nguyên tử có 5,6,7e ngoài cùng thuộc nguyên tử phi kim.

- Nguyên tử có 4e ngoài cùng thuộc nguyên tử kim loại (chu kỳ lớn) hoặc nguyên tử phi kim ( chu kỳ nhỏ) 5/ Cách viết cấu hình e nguyên tử Có 3 bước : - Xác định số e trong nguyên tử - Phân bố các e vào các phân lớp theo chiều tăng mức năng lượng trong nguyên tử, đảm bảo số e tối đa trong mỗi phân lớp, mỗi lớp - Sắp xếp các e vào các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.

II . Hoạt động 2 : Bài tập vận dụng Gv : Phát vấn các bài tập sau Bµi 1: Nguyªn tè A kh«ng ph¶i khÝ hiÕm, nguyªn

II. BÀI TẬP VẬN DỤNG

a. Trong 2 nguyªn tè A, B; nguyªn tè nµo

TR ẦN

lµ kim lo¹i, phi kim?

A lµ: 1s22s22p63s23px

Do A kh«ng ph¶i khÝ hiÕm nªn 1 ≤ x ≤ 5

B

b. X® c.h.e cña A, B biÕt tæng sè e ë ph©n

vµ x ∈ Z

10 00

líp ngoµi cïng cña 2 nguyªn tö A, B b»ng 7.

Bµi 2 : 2 nguyªn tö A, B cã c.h.e ph©n líp ngoµi

lµ kim lo¹i + NÕu x = 2 th× nguyªn tö A cã 4 e n/c vµ A

A

cïng lÇn l−ît lµ 3sx; 3p5

+ NÕu x = 1 th× nguyªn tö A cã 3 e n/c A

Ó

a, X® sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña A,

-H

thuéc chu k× 3 - chu k× nhá A lµ phi kim

1 electron.

+ NÕu 3 ≤ x ≤ 5 th× Nguyªn tö A cã 5, 6,

-L

Ý

B biÕt ph©n líp 3s cña 2 nguyen tö h¬n kÐm nhau b, Cho biÕt sè e ®éc th©n cña A, B. Gi¶i

ÁN

7 e n/c A lµ phi kim

thÝch sù t¹o thµnh liªn kÕt trong ph©n tö AB?

B lµ: 1s22s22p63s23p63da4sy

HS : Thảo luận theo nhóm mỗi nhóm 2 bàn .

Ta cã

ÀN

GV : Yêu cầu 2 nhóm cử đại diện lên làm bài tập

0 ≤ a ≤ 10

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

a, Theo gt ta cã c.h.e nguyªn tö cña

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Nguyªn tè B cã ph©n líp e ngoµi cïng lµ 4s.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

H Ư

N

Bµi 1 :

tö cña nã cã ph©n líp e ngoµi cïng lµ 3p.

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

của một số nguyên tử nhóm B .

1 ≤ y≤ 2

trên

Đ

a, y ∈ Z

IỄ N

HS : Nhóm khác nhận xét bổ sung .

D

Nguyªn tö B cã 1 hoÆc 2 e n/c B lµ kim lo¹i b, Theo gt ta cã:

x+y=7

28 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com x ∈ [ 1, 5]

x=5

y ∈ [1, 2]

y=2

x, y ∈ Z

N

VËy c.h.e cña A: 1s22s22p63s23p5

N

H

Ơ

B: 1s22s22p63s23p63da4s2 Bµi 2 :a, CÊu h×nh e cña B: 1s22s22p63s23p5 sè

Y

®¬n vÞ ®thn cña B lµ 17

b, Tõ cÊu t¹o nguyªn tö vµ theo quy t¾c b¸t

N

G

c¸c ion A+, B-+ mang ®iªb tÝch trai dÊu, hai ion nµy

H Ư

hót nhau t¹o thµnh ph©n tö AB (liªn kÕt trong ph©n

TR ẦN

tö AB la liªn kÕt ion).

10 00

B

A +

+

B-

AB

C/h×nh A : 1s22s22p63s1 C/h×nh B:1s22s22p63s23p5 C/h×nh A+ :1s22s22p6

A

C/h×nh B- : 1s22s22p63s23p6

-H

TO

ÁN

-L

Ý

Bài 3Nguyên tố A không phải là khí hiếm , nguyên tử có phân lớp electrron ngoài cùng là 4p. Nguyên tử của nguyên tố B có phân lớp electron ngoài cùng là 4s. a) Nguyên tố nào là kim loại , là phi kim ? b) Xác định cấu hình electron của A và B. Biết tổng số electron của 2 phân lớp ngoài cùng của A và B bằng 7.

Bài 4 Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 8.

Xác định A, B. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố A, B. Bài 5 Phân lớp electron cuối cùng của hai nguyên tử A, B lần lượt là 3p, 4s . Tổng số

Đ IỄ N D

A+

Ó

Hoạt động 3 : GV : Phát vấn các bài tập sau

B

Bài 3 : ĐS : a/ A là phim kim B là kim loại b/

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

tö A nh−êng e cho nguyen tö B, chóng trë thµnh

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

tö, khi 2 nguyªn tö A, B tiÕp xóc víi nhau nguyªn

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

nh©n nguyªn tö A cã sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch lµ 11

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

cÊu h×nh e cña A: 1s22s22p63s1 h¹t

C/h×nh B: 1s22s22p63s23p64s2 C/h×nh A1s22s22p63s23p63d104s24p5 Bài 4 ĐS: C/h×nh A 1s22s22p63s23p1 C/h×nh B 1s22s22p63s23p64s24p1 Bài 5

29 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

N

ĐS : a/ ZA = 16 ZB = 19 b/ AA = 32 AB = 39

H

electron của hai phân lớp này là 5, hiệu số electron của hai phân lớp này là 3. a) Xác định điện tích hạt nhân của hai nguyên tử A và B. b) Số nơtron của nguyên tử B lớn hơn số nơtron trong nguyên tử A là 4 hạt và tổng số khối của A và B là 71. Xác định số khối của A và B.

TO

ÁN

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

A

Tæ tr−ëng chuyªn m«n ký duyÖt

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

*Rút kinh nghiệm :…………………………………………………………………………………

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

HS : Tiếp tục thảo luận theo nhóm GV : Yêu cầu HS của 3 nhóm cử đại diện lên làm các bài tập trên .

GV : Yêu cầu nhóm này nhận xét cho nhóm khác - BTVN : Bài 1: Biết cấu tạo các lớp electron của các nguyên tố sau: A. 2/8/8 B. 2/8/18/7 C. 2/8/14/2 D. 2/8/18/8/2 a. Cho biết tính chất các nguyên tố trên? (kim loại, phi kim, khí hiếm). b. Viết cấu hình electron các nguyên tố đó.

Bài 2: Viết cấu hình e nguyên tử các nguyên tố có Z = 8; Z = 16; Z = 36; Z = 28. a. Cho biết số e, số lớp e, số e lớp ngoài cùng? b. Cho biết các nguyên tố đó là kim loại hay phi kim?

Bài 3: Cho bieát caáu hình e ôû phaân lôùp ngoaøi cuøng cuûa caùc nguyeân töû sau laàn löôït laø 3p1 ; 3d5 ; 4p3 ; 5s2 ; 4p6. a) Vieát caáu hình e ñaày ñuû cuûa moãi nguyeân töû. b) Cho bieát moãi nguyeân töû coù maáy lôùp e, soá e treân moãi lôùp laø bao nhieâu? c) Nguyeân toá naøo laø kim loaïi, phi kim, khí hieám? Giaûi thích?

30 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

ÁN

Đ

ÀN

Bài 1 : Viết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là: 10,11,17, 20, 26. Nêu tính chất mỗi nguyên tử.

Bài 2 Các ion A+, B2+, X-, Y2- đều có cấu hình electron của khí hiếm agon. Hãy viết cấu hình electron nguyên tử tương ứng của các ion trên.

Với A, B, X, Y xác định, hãy viết các phản ứng giữa A với X, Y với B và B với X, Y. Giọi tên các chất tạo thành Bài 3

IỄ N D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

Tuần 10 ÔN TẬP CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I. MỤC TIÊU: Rèn luyện kĩ năng -Xác định được thứ tự các lớp electron trong nguyên tử - Số phân lớp (s, p, d) trong một lớp.

- Xác định được số lớp electron trong nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) trong một lớp - Viết cấu hình e trong nguyên tử .

-Xác định tính chất nguyên tố , dựa vào e lớp ngoài cùng - Làm các bài tập liên quan , lớp và phân lớp.

II. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án và hệ thống bài tập *Học sinh: Ôn bài cũ.

III. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

Hoạt động GV - HS *GV Phát vấn các bài tập củng cố tuần 9.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP Đ ẠO G N H Ư TR ẦN

Ngµy so¹n : 2121-1010-2012

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Nội dung Bài 1 : Z = 10: 1s22s22p6. khí hiếm Z = 11: 1s22s22p63s1 .kim loại Z = 17: 1s22s22p63s23p5 . phi kim Z = 20: 1s22s22p63s23p64s2. kim loại Z = 26: 1s22s22p63s23p63d64s2 . kim loại Bài 2 Ar (Z = 18) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 A+ có 18e nên nguyên tử A có 18 + 1 =19e hay Z

31 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Viết cấu hình electron cua rcacs ion Fe2+, Fe3+, S2- = 19 A có cấu hình 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

hoàn.

Tương tự B2+ có 18e => B có 20e hay Z = 20

HS : thảo luận theo nhóm GV : Yêu cầu HS của 3 nhóm cử đại diện lên làm các bài tập trên .

GV : Yêu cầu nhóm này nhận xét cho nhóm khác

B có cấu hình 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

N

H

X có cấu hình 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Ơ

X- có 18e => X có 18 – 1 = 17e hay Z = 17

N

biết rằng S ở ô 16, Fe ở ô 26 trong bảng tuần

Y

Y2- có 18e => Y có 18 – 2 = 16e hay Z = 16

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

G

H Ư

N

→ CaCl2 (canxi clorua) Ca + Cl2 

Bài 5 :

Ca + S  → CaS (canxi sunfua).

TR ẦN

Nguyên tử S có tổng e trên phân lớp s và p = 16

B

a) Nguyên tử lưu huỳnh có bao nhiêu Bài 3 electron ?

Fe (Z = 26): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ion Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

c) phân lớp nào có mức năng lượng cao nhất?

ion Fe3+:

d) Có bao nhiều lớp, mỗi lớp có bao nhiêu electron?

S (Z = 16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

A

10 00

b) Số hiệu nguyên tử của lưu huỳnh là bao nhiêu?

-H

Ó

=> ion S2-:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

TO

ÁN

-L

Ý

e) Lưu huỳnh là kim loại hay phi kim? Vì sao?

Đ IỄ N D

Bài 4: Fe

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

Nếu nguyên tử Fe bị mất hai electron, mất ba Các phương trình phản ứng: electron thì các cấu hình electron tương ứng sẽ 2K + 2Cl2  → 2KCl (kali clorua) như thế nào ? → K2S (kali sunfua) 2K + S 

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

2 2 6 2 4 Bài 4 :Nguyên tử Fe có Z = 26. Hãy viết cấu hình Y có cấu hình 1s 2s 2p 3s 3p Xác định nguyên tố A là K, là Ca, X là Cl, Y là S. elctron của Fe.

Z = 26 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 4s2

Fe2+ Z = 26 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 Fe3+ Z = 26 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d5 Bài 5 : Cấu hình e của S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 a/ 16 e b/ Z = 16 c/ 3p4 d/ có 3 lớp e : Số e mỗi lớp : 2/8/6 e/ Là phi kim vì có 6e lớp ngoài cùng

32 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO

TP

Bài 1: Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có số hiệu sau : Sr (Z = 21) ; Ti (Z=22) ; V (Z=23) ; Cr (Z=24) ; Mn (Z=25) ; Co (Z=27) ; Ni (Z=28) .

Bài 2. Hãy viết cấu hình electron : Fe , Fe2+ , Fe3+ , S , S2- , Rb và Rb+ .

(Biết số hiệu : ZFe = 26 ; ZS = 16 ; ZRb = 37 ) Bài 3: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau: 6C , 8 O , 12 Mg , 15 P , 20 Ca , 18 Ar , 32 Ge , 35 Br, 30 Zn , 29 Cu .

- Cho biết nguyến tố nào là kim loại , nguyên tố nào là phi kim, nguyên tố nào là khí hiếm? Vì sao?

- Cho biết nguyên tố nào thuộc nguyên tố s , p , d , f ? Vì sao?

39 35 Bài 4: . Cho các nguyên tố có kí hiệu sau : 20 10 Ne , 19 K , 17 Cl .

Hãy viết cấu hình electron và vẽ cấu tạo nguyên tử .

Bài 5.a) Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s24p4 . Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử X. b) Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử Y. Bài 6. Nguyên tử R bớt đi 1 electron tạo ra cation R+ cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 .

Viết cấu hình electron nguyên tử và sự phân bố electron theo obitan của nguyên tử R. Bài 7. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử R và ion X2- , Y+ đều là 4s24p6.

Hãy viết cấu hình electron nguyên tử R, X, Y và cho biết nguyên tố nào là phi kim, kim loại hay lưỡng tính ? Vì sao ?

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

*-Củng cố : gv nhắc lại phương pháp làm các bài tập dạng trên.

- Dặn dò:Ôn lại bài cũ , ôn tập trước cấu tạo vỏ nguyên tử.

-BTVN :

33 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Cấu hình dạng (n – 1)da ns2 → e hóa trị = 2 + a

* e hóa trị < 8:

STT nhóm = e hóa trị

* 8 ≤ e hóa trị ≤ 10: STT nhóm = VIII B * e hóa trị > 10:

STT nhóm = e hóa trị - 10

Có 2 trường hợp đặc biệt của d:

a + 2 = 6: (n-1)d4 ns2 → (n-1)d5 ns1 hòa. VD: Cr (Z = 24)

: Bán bão

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

+ Nhóm B: e hóa trị = e ngoài cùng + e phân lớp d sát lớp ngoài cùng

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

STT

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A Ó -H Ý -L ÁN TO

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

ÔN TẬP BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN I. MỤC TIÊU : Củng cố và rèn luyện kĩ năng làm các bài tập - Từ cấu hình e suy ra vị trí và ngược lại - Sắp xếp tính kim loại , phi kim , độ âm điện , tính axit bazơ của oxit và hidroxit - Bài toán xác định tên nguyên tố II. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án và hệ thống bài tập *Học sinh: Ôn bài cũ.

III. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Hoạt động GV – HS Nội dung Hoạt động 1 : Kiến thức cần nhớ I . KIẾN THỨC CẦN NHỚ GV: Muốn xác định vị trí nguyên tố ta phải 1. Bảng tuần hoàn xác định: Chu kì, nhóm(A, B).

- Ô: STT ô = p = e = z GV : Phát vấn câu hỏi 1 . Để xác định vị trí (chu kì, nhóm) và tính - Chu kì: STT chu kì = số lớp electron chất, ta phải dựa vào yếu tố nào?

- Nhóm: STT nhóm = e hóa trị HS : thảo luận nhóm và rút ra kết luận. + Nhóm A: gồm các nguyên tố s, p; GV: Bổ sung nhận xét nếu có nhóm = e ngoài cùng = e hóa trị

Ơ

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

a + 2 = 11: (n-1)d9 ns2 → (n-1)d10 ns1 : Bão hòa VD: Cu (Z = 29)

D

2. Định luật tuần hoàn

GV : Phát vấn câu hỏi - Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố

- Cơ sở biến đổi tuần hoàn các tính chất là sự biến đổi tuần hoàn số e ngoài cùng - Độ âm điện: Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút e

34 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com * Quy luật: Theo chiều tăng ĐTHN, trong 1 CK, ĐÂĐ tăng; trong 1 nhóm A, ĐÂĐ giảm

theo chu kì và nhóm dựa vào cơ sở nào ?

HS : Thảo luận theo nhóm trả lời GV : Bổ sung nếu có

* Giải thích: Trong 1 CK, theo chiều tăng ĐTHN → R ↓ → khả năng hút e ↑ → ĐÂĐ ↑ nhóm,

theo

tăng ĐTHN →

chiều

N

Trong 1

Ơ

-Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố theo chu kì và nhóm như thế nào?

Tính kim loại, phi kim:

N

-

H

R ↑ → khả năng hút e ↓ → ĐÂĐ ↓

HS : thảo luận nhóm và rút ra kết luận.

GV: Bổ sung nhận xét nếu có

TP

-Tính axit – bazơ của oxit và hiđroxit:

II. BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 1: Z = 14: 1s22s22p63s23p2.

- Chu kì 3: có 3 lớp electron.

- Nhóm IV A : có 4 electron hoá trị ở phân lớp s và p.

- Là nguyên tố p.

- Là phi kim: có 4 electron hoá trị và Z<18.

Z= 18 , 24 , 29 làm tương tự

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

Hoạt động 2 : BÀI TẬP VẬN DỤNG GV : Phát vấn các bài tập sau Bài 1 : Cho số hiệu nguyên tử của 4 nguyên tố: 14, 18, 24, 29. a) Viết cấu hình electron. b) Xác định chu kì, nhóm. Giải thích? c) Đó là những nguyên tố gì? d) Các nguyên tố nhóm A, nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm. Giải thích?

GV : Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm mỗi nhóm 1 tổ , mỗi nhóm 1 nguyên tố HS : Thảo luận GV : Yêu cầu nhóm 1 cử đại diện lên làm Z = 14 HS : Nhóm khác nhận xét bổ sung GV : Tương tự các nguyên tố còn lại

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

-Hóa trị cao nhất với oxi tăng từ 1 → 7(a), hóa trị của phi kim với hiđro giảm từ 4 → 1 (b). Mối liên hệ là a + b = 8

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

+ Trong một nhóm A: Axit giảm, bazơ tăng

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

+ Trong 1 chu kì: Axit tăng, bazơ giảm

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

+ Trong 1 nhóm A: Kim loai tăng, phi kim giảm

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

+ Trong 1 chu kì: Kim loại giảm, phi kim tăng

ÀN

Hoạt động 2 : GV : Phát vấn các bài tập sau

D

IỄ N

Đ

Bài 2 : Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

Hỏi: a) Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp electron ngoài cùng? b) Các electron ngoài cùng nằm ở lớp electron thứ mấy? c) Viết cấu hình electron của nguyên tử

Bài 2 : a) Nguyên tử của nguyên tố có 6e ở lớp ngoài cùng. b) Cấu hình electron ngoài cùng nằm ở lớp thứ 3. c) Cấu hình e: 1s22s22p63s23p4.

35 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

Ơ H N Y

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Bài 4 : Cation R+ tạo thành từ nguyên tử R do mất đi 1 electron. Có thể xây dựng cấu hình electron nguyên tử của R bằng cách thêm vào cấu hình electron của R+ một electron.Electron thêm vào được phân bố vào phân lớp 4s. a.Cấu hình electron của R là: 1s22s22p63s23p64s1 b.Nguyên tố R thuộc chu kì 4, nhóm IA và là một kim loại vì chỉ có một electron duy nhất ở lớp electron hóa trị. R là nguyên tố kali. c.Tính chất hóa học đặc trưng nhất của kali là dễ nhường electron trong các phản ứng hóa học.

Khi để K ngoài không khí, ánh kim mất đi nhanh chóng do phản ứng: 4K + O2 → 2K2O Cho một mẫu nhỏ K vào nước, phản ứng đẩy hidro xảy ra mãnh liệt: 2K + H2O → 2KOH + H2↑ d.Anion X- tạo ra từ nguyên tử X do nhận 1 electron. Do đó, cấu hình electron của X được tìm từ cấu hình của X- bằng cách bớt đi 1 electron. Ta có cấu hình electron nguyên tử của X là: 1s22s22p63s23p5. Đây là nguyên tố clo.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

Bài 4 : Cation R+ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3p6. a. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố R. b. Xác định vị trí của nguyên tử R trong bảng tuần hoàn. c. Tính chất hóa học đặc trưng nhất của R là gi? Lấy 2 phản ứng để minh họa. d. Anion X- có cấu hình electron giống cấu hình electron của cation R+. Hãy cho biết tên và viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X. GV : Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm mỗi nhóm 1 tổ .

HS : Thảo luận GV : Yêu cầu nhóm 4 cử đại diện lên làm bài tập trên HS : Nhóm khác nhận xét bổ sung

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TR ẦN

Hoạt động 4 : GV : Phát vấn các bài tập sau

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

nguyên tố trên.: GV : Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm mỗi nhóm 1 tổ .

HS : Thảo luận GV : Yêu cầu nhóm 2 cử đại diện lên làm bài tập trên HS : Nhóm khác nhận xét bổ sung Hoạt động 3 : GV : Phát vấn các bài tập sau Bài 3 : 2Bài 3 :Viết cấu hình electron của S , Fe, S , 16 S: 1s22s22p63s23p4..

Fe3+. Biết STT của S, Fe lần lượt là16 và 26 S2--: 1s22s22p63s23p6 2 2 6 2 6 6 2 26 Fe:1s 2s 2p 3s 3p 3p 4s .

GV : Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm mỗi Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5 nhóm 1 tổ .

HS : Thảo luận GV : Yêu cầu nhóm 3 cử đại diện lên làm bài tập trên HS : Nhóm khác nhận xét bổ sung

N

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

.Q

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

36 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Đ IỄ N D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Phương pháp: - Viết phương trình phản ứng.

- Dựa vào phương trình tìm số mol của A. - Tìm tên A thông qua nguyên tử khối : M = m/n Dạng toán 2: Tìm tên của 2 nguyên tố A và B trong cùng một phân nhóm chính năm ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn Phương pháp: - Gọi M là công thức trung bình của 2 nguyên tố A và B. - Viết phương trình phản ứng.

- Dựa vào phương trình tìm số mol của M : nhh . m - Tìm nguyên tử khối trung bình : M = hh nhh

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP Đ ẠO

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

ÔN TẬP BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN I.MỤC TIÊU : Tiếp tục củng cố và rèn luyện kĩ năng làm các bài tập - Từ cấu hình e suy ra vị trí và ngược lại - Sắp xếp tính kim loại , phi kim , độ âm điện , tính axit bazơ của oxit và hidroxit - Bài toán xác định tên nguyên tố II. CHUẨN BỊ : *Giáo viên: Giáo án và hệ thống bài tập *Học sinh: Ôn bài cũ.

III. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Hoạt động GV – HS Nội dung Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ GV : Hướng dẫn HS phương pháp giải bài tập xác định nguyên tố .

Dạng toán 1: Tìm tên nguyên tố (A) dựa vào phản HS : Nghe , ghi nhớ . ứng hóa học.

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

*-Củng cố : gv nhắc lại phương pháp làm các bài tập dạng trên.

- Dặn dò:Ôn lại bài cũ , ôn trước phần tìm tên nguyên tố..

-BTVN : 1- Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Xác định vị trí của X, Y trong bảng hệ thống tuần hoàn 2- Nguyên tố X có cấu hình electron là 1s22s22p3. Xác định vị trí của nguyên tố này trong bảng hệ thống tuần hoàn và hợp chất đơn giản nhất với hidro 3- Nguyên tố X có số thứ tự Z = 37. Xác định vị trí của nguyên tố này trong bảng hệ thống tuần hoàn

- Từ biểu thức liên hệ : MA < M < MB. Và dựa vào bảng tuần hoàn suy ra A và B Dạng 3 : Xác định tên nguyên tố dựa vào công

37 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Bài 1 :Thứ tự tính phi kim tăng dần: Na, Mg, Al,

N

G

Si, P, S.

Bài 1 : Có 6 nguyên tố thuộc chu kỳ 3 là S, Mg, Al, P, Na, Si. Hãy sắp xếp các nguyên tố đó theo chiều tăng tính phi kim

H Ư

Bài 2:

TR ẦN

Gọi ZA, ZB là số proton của hạt nhân A, B.

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

Bài 2 : A, B là 2 nguyên tố ở cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn. Tổng số hạt proton trong hai hạt nhân nguyên tử A và B bằng 32. Hãy viết cấu hình electron của A, B và của các ion mà A và B có thể tạo thành.

Đ IỄ N D

Ta có ZA + ZB = 32

32 = 16 ⇒ A thuộc chu kì 2 nhỏ. A, B cùng một phân nhóm và thuộc 2 chu kì liên tiếp nên ZB + ZA = 8 Vì ZB > ZA nên ZA <

Từ

 Z B + Z A = 32   ZB − Z A = 8

⇒ ZA = 12 và ZB = 20

Cấu hình của A, B: A ( Z = 12): 1s22s22p63s2 ; B (Z = 20): 1s22s22p63s23p64s2 A và B đều có 2 electron lớp ngoài cùng nên dễ mất 2e ngoài cùng để đạt cấu

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Hoạt động 2 : GV : Phát phiếu học tập số 1

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

II. BÀI TẬP ÁP DỤNG

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

ZB – ZA = 8 hoặc ZB – ZA = 18

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

thức oxit cao nhất và hợp chất với hiđro.

Dựa vào tỉ lệ về khối lượng của các nguyên tố trong công thức, áp dụng qui tắc tam suất để tìm nguyên tử khối của nguyên tố cần tìm.

2M R % R R 2 On : = n.16 %O M %R RH n : R = n.1 % H Dạng 4 : : Tìm tên của 2 nguyên tố A và B trong cùng một phân nhóm chính năm ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn

và hình khí trơ: Cấu hình electron của A 2+ và B 2+ :

A 2+ : 1s22s22p6 ; B 2+ : 1s22s22p63s23p6 Bài 3 : B +

nH2O

→

B(OH)n

38 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

N

H

⇒ B = 20n. Chỉ có n = 2; B = 40g/mol là phù hợp. Vậy B là canxi (Ca) và A là magie (Mg).

Y

1s22s22p63s23p64s2 ;

( 40 + 34)8 = 14.8 g 40

N

G

Đ ẠO

Lượng dung dịch sau phản ứng: mdd = 8 + 4,48 242,4 × 2 = 250g 22,4

H Ư

⇒ C% =

14,8 × 100 = 5,92%.

250

TR ẦN

Bài 4 :

10 00

B

Bài 4 : Hợp chất của 1 nguyên tố có công thức RH2. Oxit cao nhất của R chứa 40% khối lượng R. Xác định R.

Vì RH2 là hợp chất phi kim, ở phân nhóm chính nhóm VI. Công thức oxit cao nhất là RO3. Đặt nguyên tử lượng của R là R đvC.

R 40 = ⇒ R = 32 đvC R + 48 100 ⇒ R là lưu huỳnh (S).

-L

Ý

-H

Ó

A

Theo giả thiết :

TO

ÁN

Bài 5 :B là nguyên tố có hóa trị cao nhất đối với oxi bằng hóa trị trong hợp chất với hiđro. Oxit cao nhất của B chứa 53,33% khối lượng oxi. Xác định B

Theo giả thiết: x = 8-x ⇒ x = 4.

Công thức oxit cao nhất là BO2, suy ra: 2 × 16 53,33 = ⇒ B ≈ 28 đvC ⇒ B là Si B + 32 100

D

IỄ N

Đ

Bài 5 : Vì tạo hợp chất khí với hiđro nên B là phi kim. Gọi X là số thứ tự nhóm thì hóa trị cao nhất là: x ; hóa trị trong hợp chất khí với hiđro là: 8 - x.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

b) Lượng Ca(OH)2 :

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

1s22s22p63s2

:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

12Mg

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

4,48 lít

N

8g

20Ca:

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

11,2 × n lít

U

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch M.

(B + 17n)g

.Q

a) Xác định A, B. Viết cấu hình electron của hai nguyên tử.

Bg

TP

Bài 3 :A và B là nguyên tố ở 2 chu kì liên tiếp và thuộc cùng một phân nhóm chính, B ở dưới A. Cho 8g B tan hoàn toàn trong 242,4g nước thu dược 4,48 lít H2 (đktc) và dung dịch M.

n + H2 ↑ 2

*-Củng cố : gv nhắc lại phương pháp làm các bài tập dạng trên.

- Dặn dò:Ôn lại bài cũ , ôn bài liên kết hóa học.

-BTVN :

39 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G N

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Bài 1 :Có 2 nguyên tố R và M thuộc cùng nhóm ở 2 chu kì liên tiếp. Tổng số điện tích hạt nhân của R và M là 58. Chỉ dựa vào cấu hình electron, Hãy suy ra vị trí R và M trong bảng tuần hoàn.

Bài 2: Hoaø tan hoaøn toaøn 42,55 (g) hoãn hôïp hai kim loaïi kieàm thoå ôû hai chu kyø keá tieáp nhau vaøo nöôùc thu ñöôïc 8,96 (l) khí (ñkc) vaø dung dòch A. a) Xaùc ñònh hai kim loaïi A, B. b) Trung hoaø dung dòch A baèng 200 (ml) dung dòch HCl. Tính CM cuûa dung dòch HCl ñaõ duøng Bài 3: Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH3. Trong oxit bậc cao nhất của R, nguyên tố oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Xác định nguyên tố đó Bài 4: Nguyên tố X có hóa trị cao nhất với oxi gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất khí với hidro. Gọi A là công thức hợp chất oxit cao nhất, B là công thức hợp chất khí với hidro của X. Tỉ khối hơi của A so với B là 2,353. Xác định nguyên tố X Bài 5 : Trong hợp chất oxit cao nhất, nguyên tố R có số oxi hóa là +5. Trong hợp chất của R với hidro, hidro chiếm 8,82% về khối lượng a) Tìm nguyên tố R b) Viết công thức phân tử và công thức cấu tạo hợp chất oxit và hợp chất với hidro của R

40 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ H N Y U

TR ẦN

1. Sự hình thành ion, cation, anion:

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

- Sau khi nguyeân töû nhöôøng hay nhaän electron thì trôû thaønh phaàn töû mang ñieän goïi laø ion.

Đ

ÀN

GV: Phát vấn các câu hỏi 2 - Sự hình thành liên kết ion ?

- Xét ví dụ : phaûn öùng giöõa Na vaø Cl2

D

IỄ N

HS : Thảo luận và trả lời câu hỏi trên .

GV : Bổ sung nếu có

GV: Phát vấn các câu hỏi 3 - Liên kết cộng hóa trị là gì ?

- Nêu các kiểu lien kết CHT .

2. Sự hình thành liên kết ion: Lieân keát ion laø lieân keát hoaù hoïc hình thaønh do löïc huùt tónh ñieän giöõa caùc ion traùi daáu.

Xeùt phaûn öùng giöõa Na vaø Cl2.

Phöông trình hoaù hoïc : 2.1e 2Na + Cl2 → 2NaCl Sô ñoà hình thaønh lieân keát: Na − 1e → Na +  + Na + Cl- → NaCl −  Cl − 1e → Cl  3. Liên kết cộng hóa trị : - Liên kết cộng hóa trị laø lieân keát ñöôïc taïo neân giöõa hai nguyeân töû baèng moät hay nhieàu caëp electron chung.

- Lieân keát coäng hoùa trò khoâng phaân cöïc laø lieân keát coäng hoùa trò maø trong ñoù caëp electron duøng chung khoâng bò leäch veà phía nguyeân töû naøo.

Vd Cl2, H2 - Lieân keát coäng hoùa trò coù cöïc laø lieân keát

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

N

Nội dung A. LIÊN KẾT HÓA HỌC I . KIẾN THỨC CẦN NHỚ

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

G

Đ ẠO

II. CHUÂN BỊ GV : Câu hỏi bài tập HS : Ôn tập bài liên kết cộng hóa trị, phản ứng oxi hóa khử.

III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động GV – HS Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV: Phát vấn các câu hỏi 1 - Nêu nguyên nhân sự tạo thành ion - Nêu nguyên nhân sự tạo thành ion dương -Nêu nguyên nhân sự tạo thành ion dương HS : Thảo luận theo bàn và trr lời câu hỏi trên.

GV : Bổ sung ở dạng tổng quát

.Q

TP

- Các khái niệm chất oxi hóa, chất khử , quá trình ôxi hóa, quá trình khử …

- Cân bằng phản ứng oxi hóa –khử theo phương pháp thăng bằng electron.

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

I. MỤC TIÊU -Viết được cấu hình electron của ion đơn nguyên tử cụ thể.

-Viết được công thức electron, công thức cấu tạo của một số phân tử cụ thể -Dự đoán được kiểu liên kết hoá học có thể có trong phân tử

N

ÔN TẬP LIÊN KẾT HÓA HỌC – PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

41 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com coäng hoùa trò maø caëp electron duøng chung bò leäch veà phía nguyeân töû coù ñoä aâm ñieän lôùn hôn. Vd HCl, H2O. 4. Hieäu ñoä aâm ñieän vaø lieân keát hoaù hoïc.

HIEÄU ÑOÄ LOAÏI LIEÂN KEÁT AÂM ÑIEÄN 0,0 ñeán < 0,4 khoâng cöïc LKCHT 0,4 ñeán < 1,7 coù cöïc ≥ 1,7 Lieân keát ion

Ơ

N

HS : Thảo luận và trả lời câu hỏi trên .

GV : Bổ sung nếu có

Y

N

H

Hoạt động 2: Bài tập vận dụng GV : Phát vấn bài tập sau

H

H

TR ẦN

C 2 H4

10 00

B

GV : Yêu câu HS thảo luận theo nhóm HS : Mỗi nhóm 1 chất GV : Yêu cầu HS cử đại diện nhóm mình lên hoàn thành theo bảng trên HS : Nhóm này nhận xét nhóm khác Gv : Bô sung nếu có

H Ư

N

H C

H

C

C

H

H H- C -H H H H C=C H H

H

H

C 2 H2

H C

C H

NH3

H N H

H-N-H

H

H

H C=C

H

Bài 2:

GIẢI

Ó

A

Bài 2.Viết công thức cấu tạo các chất sau:

H

CTCT Cl - Cl

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Cl Cl

G

CH4

CT (e)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

CTPT Cl2

CH4 C 2 H4 C 2 H2 NH3

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Cl2O, HClO, Cl2O3, HClO2, GV : Yêu câu HS thảo luận theo nhóm HS : Mỗi nhóm 1 chất GV : Yêu cầu HS cử đại diện nhóm mình lên hoàn thành bài trên HS : Nhóm này nhận xét nhóm khác Gv : Bô sung nếu có

Cl

O Cl

HClO:

HClO2:

H O Cl

H O Cl

O hay H O Cl

O

D

IỄ N

Đ

Cl2O:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Bài 1

GV : Phát vấn bài tập sau

.Q

II. BÀI TẬP VẬN DỤNG

CTCT

TP

CT (e)

Đ ẠO

CTPT Cl2

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Bài 1 : Viết công thức e và CTCT các chất sau .

GV : Phát vấn bài tập sau Bài 1. Công th ức cấu tạo và cho bi ết cộ ng hoá Bài 1 . Vi ết công th ức cấu t ạo và cho bi ết trị củ a các nguyên t ố trong các ch ất sau: cộ ng hoá trị củ a các nguyên t ố trong các SO2, SO3, H2S, H2SO4 ch ất sau: SO2, SO3, H2S, H2SO4 Bài 2. Độ phân cực của liên kết trong phân tử các Bài 2. So sánh độ phân cực của liên kết trong chất xếp theo thứ tự tăng dần phân tử các chất sau:

42 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

NH3, H2S, H2O, CaS, BaF2.

H2S,

(Cho độ âm điện: Ba = 0,9; Ca = 1; H = 2,1; S = 2,5; N = 3; O = 3,5; F = 4).

NH3, H2O,

0,4

∆χ =

0,9

CaS,

BaF2.

1,5

3,1

1,4

H

Y

H-O-H

.Q

|

U

H − N− H ,

TP

H

G

N

H Ư

TR ẦN

kết giữa các nguyên tử trong cùng một chu kì (C, N, O) và nguyên tử H (độ âm điện bằng

10 00

B

2,1).

Vì trong cùng một chu kì, độ âm điện tăng dần

từ trái sang phải nên so với H, hiệu độ âm điện cũng tăng theo, do đó các liên kết trong phân tử

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

H2O là các liên kết phân cực mạnh nhất.

Bài 4 : Một hợp chất A chứa một kim loại nhóm IA, một halogen (có Z=17) và oxi có Bài 4 : khối lượng mol bằng 122,5 g/lít. Thành a) Khối lượng oxi trong phân tử A = 122,5 ×0,3919 phần % khối lượng oxi trong A bằng = 48 (g) ứng với 3 nguyên tử O 39,19%.

Công thức A có dạng RxXyO3 ⇒ Rx + Xy = a) Xác định công thức phân tử của A 122,5 − 48 = 74,5 b) Viết công thức cấu tạo A, chỉ rõ loại liên Halogen có Z= 17 là Cl = 35,5 ⇒ từ khối kết có trong A lượng 74,5 dễ thấy X là Clo và y = 1

Bµi dành A1. a) T¹i sao trong c¸c ph©n tö H2O,NH3 c¸c gãc liªn kÕt HOH (104,290) vµ NHN (1070) l¹i nhá h¬n gãc tø diÖn (1090,28’) ? b) XÐt 2 ph©n tö H2O vµ H2S t¹i sao gãc HSH (92015’) l¹i nhá h¬n HOH (104029’) c) XÐt 2 ph©n tö H2O vµ F2O t¹i sao gãc FOF (103015’) l¹i nhá h¬n HOH (104029’)

Đ

⇒ R = 74,5 − 35,5 = 39 là K (kali)

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

cộng hoá trị điển hình, không phân cực vì đó là những liên kết giữa hai nguyên tử giống nhau

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

b) Các liên kết trong phân tử N2 là các liên kết

(hiệu độ âm điện bằng không).

Các liên kết trong các phân tử còn lại là các liên

IỄ N D

|

H

cho biết trong các phân tử nói trên, phân tử nào có liên kết không phân cực, phân tử nào có liên kết phân cực mạnh nhất.

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

|

H − C− H,

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

b) Dựa vào quy tắc biến thiên độ âm điện của các nguyên tố trong một chu kì, hãy

N ≡ N,

N

Bài 3. a)

N 2 , CH 4 , NH3 , H 2 O.

Ơ

H

a) Hãy viết công thức cấu tạo của các phân tử :

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

Bài 3.

⇒ công thức A: KClO3 K O Cl = O b) Cấu tạo A: || gồm liên kết O K−O là liên kết ion; liên kết đơn Cl−O và liên kết đôi Cl=O là các liên kết cộng hoá trị phân cực về phía nguyên tử O. B. PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ

3. Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử 43 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

+2

2

G

Cu → Cu + 2e

H Ư

Cân bằng các pthh sau theo pp thăng bằng e

+2

N

0

3

+5

+2

N + 3e → N

→ MnCl2 + Cl2↑ + H2O

Ó

A

MnO2 + HCl

10 00

B

TR ẦN

Cu + H2SO4 đặc,to → CuSO4 + SO2 + H2O -> 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 +2NO +H2O Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

TO

ÁN

-L

Ý

-H

-BTVN : 1. Xác định loại liên kết trong các chất : a. O2 , NaF , CCl4 , , NH3 , HCl b. Cl2 , CaO , CsBr , H2O , CH4.

2. Dựa vào độ âm điện của các nguyên tố hãy cho biết loại liên kết trong các chất sau đây: AlCl3,CaCl2 ,CaS ,Al2S3 3. Cho dãy oxit sau đây : Na2O , MgO , Al2O3 , SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7.

Dựa vào giá trị hiệu độ âm điện của 2 nguyên tử trong phân tử , hãy xác định loại lien kết trong từng phân tử oxit ( tra giá trị trong bảng 6 trang 45).

3. Viết công thức cấu tạo của các phân tử sau đây: N2 , CH4 , H2O , NH3.

Xét xem phân tử nào có liên kết cộng hóa trị không phân cực , liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất.

4. NH3 + O2 -------> NO + H2O 5. Zn + H2SO4 -----> ZnSO4 + H2S + H2O 6. Mg + HNO3 ------> Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 7. Na2SO3 + KMnO4 +H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH 8. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O 9. FeO + HNO3 → Fe(NO3)3+....↑+H2O (A1) 10. KMnO4 + K2SO3+ H2O → K2SO4 + MnO2 + KOH

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

+2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

+5

Ví dụ: Cu + H N O3 → Cu ( NO3 )2 + N O + H 2O

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

0

Đ ẠO

TP

Oxh2 + me Kh2 x n Bước 4: Đặt hệ số của chất oxi hóa và chầt khử (m,n) vào sơ đồ phản ứng,. Kiểm tra

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Phương pháp cân bằng: Tiến hành theo 4 bước Bước 1: Xác định SOXH của các nguyên tố trong phản ứng để tìm chất oxi hóa và chất khử.

Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử .

Quá trình oxi hóa : Kh1 Oxh1 + ne Quá trình khử : Oxh2 + me Kh2 Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa và chất khử dựa trên nguyên tắc BTE : Kh1 Oxh1 + ne x m

44 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N

11. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + ….. + K2SO4 + H2O

Ơ

ÔN TẬP CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

Y

H Ư

−1

0

+1

+5

−1

TR ẦN

VD: 2 Cl 2 +2NaOH → Na Cl + Na Cl O +H2O. +7

4 K Cl O3 → K Cl + 3K Cl O4 +6

+7

+4

B

3K 2 Mn O4 + H 2O → 2 K Mn O4 + Mn O2 + 4 KOH

+5 −2

10 00

c. Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử: tác nhân oxi hóa và khử là những nguyên tố khác nhau nhưng cùng nằm trong 1 phân tử. +3

o

0

+2

+7

-H

Ó

A

t → 2 Na N O2 + O 2 VD: 2 Na N O 3  d. Phản ứng oxi hóa – khử phức tạp: là phản ứng trong đó có nhiều nguyên tố thay đổi số oxi hóa hoặc có acid, kiểm, nước tham gia làm môi trường. +3

+2

TO

ÁN

-L

Ý

VD: 10 Fe SO4 + 2 K Mn O4 + H 2 SO4 → 5 Fe 2 ( SO4 )3 + 2 Mn SO4 + K 2 SO4 + H 2O 2. Một số chú ý khi cân bằng phản ứng oxi hóa – khử a) Để tránh hệ số cân bằng ở dạng phân số, thường xuyên chú ý tới chỉ số của các chất oxi hóa và khử ở trước và sau phản ứng. Đó là các chất khí như O2, Cl2, N2, N2O… hoặc các muối như Fe2(SO4)3, K2Cr2O7….

Ví dụ1: Zn + HNO3 → Zn( NO3 ) 2 + N 2O + H 2O .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... ....................................................................................................................................

Ví dụ 2: FeSO4 + KMnO4 + H 2 SO4 → Fe2 ( SO4 )3 + MnSO + K 2 SO4 + H 2O .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... ....................................................................................................................................

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

−1

VD: 2 Na + Cl 2 → 2 Na Cl . b. Phản ứng tự oxi hóa – khử: tác nhân oxi hóa và khử là một nguyên tố duy nhất.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

+1

0

N

0

G

1. Phân loại phản ứng oxi hóa khử a. Phản ứng oxi hóa – khử đơn giãn: chất oxi hóa và chất khử khác nhau

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Đ ẠO

TP

.Q

II. CHUÂN BỊ GV : Câu hỏi bài tập HS : Ôn tập phản ứng oxi hóa khử.

III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

- Cân bằng phản ứng oxi hóa –khử theo phương pháp thăng bằng electron.

- Hoàn thành pthh và Cân bằng đối với lớp A1

N

H

I. MỤC TIÊU -Viết PT hóa học

4

b) Phản ứng có nhiều nguyên tố trong hợp chất cùng tăng hoặc cùng giảm SOXH 45 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

TO

ÁN

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

0

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

H Ư

N

G

Đ ẠO

TP

Ví dụ 3: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... c) Nếu trong phản ứng có đơn chất vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa ( tự oxi hóa – khử ) thì trong các nủa phản ứng, đơn chất chỉ cần ghi ở dạng nguyên tử, sau đó cộng các quá trình lại rồi đưa hệ số vào PT. 70 C ví dụ 1: Cl2 + KOH  → KCl + KClO3 + H 2O .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... ....................................................................................................................................

Ví dụ 2: KClO3 + HCl → Cl2 + KCl + H 2O .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... d) Nếu trong PTHH có nhiều chất oxi hóa, khử khác nhau thì ta cộng các quá trình giống nhau, sau đó mới cân bằng 2 nửa phản ứng. ví dụ: KNO3 + S + C → K 2 S + CO2 + N 2 .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... ....................................................................................................................................

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

trong trường hợp này chỉ cần xác định SOXH của sản phẩm, còn chất phản ứng có thể xem nhu SOXH bằng 0.

Ví dụ1: As 2S3 +HNO3 +H 2 O → H3AsO4 +H 2SO 4 +NO .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... ....................................................................................................................................

Ví dụ 2: CuFeS2 +H 2SO4 → CuSO 4 +Fe 2 (SO 4 )3 +SO 2 +H 2O .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... ....................................................................................................................................

D

IỄ N

Đ

e) Nếu trong cùng một hợp chất chứa các nguyên tố oxi hóa và khử khác nhau thì phải cộng lại sau đó mới cân bằng với quá trình còn lại ví dụ: NH 4ClO4 + P → N 2 + H 3 PO4 + Cl2 + H 2O .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... f) Nếu trong hợp chất chứa nguyên tố có SOXH tổng quát thì cân bằng phải chú ý đến chỉ số nguyên tố đó trong công thức. Khi đó: * Số e nhường = sau – trước.

46

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

* Số e nhận = trước – sau.

Ví dụ: M2Ox + HNO3 --> M(NO3)3 + NO + H2O

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

B. BÀI TẬP ÁP DỤNG 1. M2Ox + HNO3 --> M(NO3)3 + NO + H2O 2. FeO + HNO3 --> Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 3. FeO + HNO3 --> Fe(NO3)3 + NO + H2O 4. Fe3O4 + HNO3 --> Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 5. Fe3O4 + HNO3 --> Fe(NO3)3 + NO + H2O 6. NO2 + HClO3 --> KNO3 + HCl 7. H2SO3 + H2O2 --> H2SO4 + H2O 8. H2SO3 + H2S --> S + H2O 9. O3 + KI + H2O --> O2 + I2 + KOH 10. Cl2 + KOH --> KCl + KClO3 + H2O 11. M + HNO3 --> M(NO3)n + NxOy + H2O 12. S + KOH --> K2S + K2SO3 + H2O 13. Cl2 + KOH --> KClO + KCl + H2O + K2 O 14. KClO3 --> KCl + KClO4 15. Al + Fe3O4 --> Al2O3 + Fe H2 O 16. Br2 + NaOH --> NaBr + NaBrO3 + H2O

Fe + KNO3 --> Fe2O3 + N2 HNO2 --> HNO3 + NO + H2O S + NaOH --> Na2SO4 + Na2S +

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

.................................................................................................................................... ....................................................................................................................................

3.5. Cách cân bằng phản ứng oxi hóa- khử của các hợp chất hữu cơ Tương tự vô cơ, hữu cơ cũng theo 4 bước, nhưng bước 1 khi tính số oxi hóa của C cần lưu ý: + Phương pháp chung: Tính SOXH trung bình của C. + Đặc biệt với những PƯ chỉ có sự thay đổi nhóm chức, có thể chỉ tính SOXH của C nào có SOXH thay đổi.

Ví dụ 1: C2 H 2 + KMnO4 + H 2O → H 2C2O4 + MnO2 + KOH .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... ....................................................................................................................................

Ví dụ 2: CH 3 − CH 2 − OH + CuO → CH 3 − CHO + Cu + H 2O .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... ....................................................................................................................................

Ví dụ 2: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H 2O Ví dụ 3: Na2 SO3 + KMnO4 + H 2O → Na2 SO4 + MnO2 + KOH

47 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

N

D

IỄ N

Đ

ÀN

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO

TP

.Q

U

Y

N

H

Ơ

Fe2S + O2 --> SO2 + Fe2O3 H2O2 + KMnO4 + H2SO4 O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O KMnO4 + SnO + H2SO4 Sn(SO4)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + H2O + K2SO4 + CO2 FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Zn + HNO3 --> Zn(NO3)2 + N2O + NO + NH4NO3 + H2O CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O --> CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 NaBr + KMnO4 + H2SO4 --> Br2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O K2MnO4 + MnO2 + H2SO4 --> KMnO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O KMnO4 + (COOH)2 + H2SO4 --> MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O KMnO4 + KI + H2SO4 --> MnSO4 + K2SO4 + I2 + H2O FeCuS2 + O2 --> Fe2(SO3)3 + CuO + SO2 Ca3(PO4)2 + Cl2 + C --> POCl + CO + CaCl2 Ca3(PO4)2 + SiO2 + C --> P + CaSiO3 + CO MnO2 + HCl --> MnCl2 + Cl2 + H2O FeCuS2 + O2 --> Fe2O3 + CuO + SO2 KClO3 + NH3 --> KNO3 + KCl + Cl2 + H2O K2Cr2O7 + HCl --> CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O NO2 + NaOH --> NaNO3 + NaNO2 + H2O K2MnO4 + H2O --> MnO2 + KMnO4 + KOH FeCl2 + H2O2 + HCl FeCl3 + H2O I2 + Na2S2O3 Na2S4O6 + NaI R2On + NH3 R + N2 + H2O (R là Pb,Cu,Ag) KI + HNO3 I2 + KNO3 + NO + H2O H2S + HNO3 H2SO4 + NO + H2O MnO2 + O2 + KOH K2MnO4 + H2O K2MnO4 + H2O --> KMnO4 + MnO2 + KOH KMnO4 + HCl --> MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O Ca3(PO4)2 + Cl2 + C --> POCl3 + CO + CaCl2 As2S3 + HNO3 + H2O --> H3AsO4 + H2SO4 + NO Al + NaNO3 + NaOH --> Na3AlO3 NH3 + H2O K2MnO4 + H2O --> MnO2 + KMnO4 + KOH Mn(OH)2 + Cl2 + KOH MnO2 + KCl + H2O As2S3 + HNO3 + H2O --> H3AsO4 + H2SO4 + NO NaBr + NaBrO3 + H2SO4 --> Br2 + Na2SO4 + H2O Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O. CrI3 + Cl2 + KOH --> K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O NaBr + NaBrO3 + H2SO4 --> Br2 + Na2SO4 + H2O KMnO4 + K2SO3 + H2O --> MnO2+ K2SO4 + KOH KMnO4 + KNO2 + H2O --> MnO2+ KNO3 + KOH KMnO4 + SO2 + H2SO4 -->MnSO4 + K2SO4 + H2O FeS2 + HNO3 + HCl FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O FeS + HNO3 --> Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O FeS2 + HNO3 --> Fe(NO3)3 + H2SO4 + N2Ox + H2O Zn + HNO3 --> Zn(NO3)2 + NO + NH4NO3 + H2O FeS2 + HNO3 --> Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O CrI3 + Cl2 + KOH --> K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O CrCl3 + Na2O2 + NaOH --> Na2CrO4 + NaCl + H2O CrCl3 + Na2O2 + NaOH --> Na2CrO4 + NaCl + H2O FeS2 + HNO3 + HCl --> FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O FeS + HNO3 --> Fe3(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O MnO2 + KBr + H2SO4 Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H 2O

ÁN

17.

18.

19.

20.

21.

22.

23.

24.

25.

26.

27.

28.

29.

30.

31.

32.

33.

34.

35.

36.

37.

38.

39.

40.

41.

42.

43.

44.

45.

46.

47.

48.

49.

50.

51.

52.

53.

54.

55.

56.

57.

58.

59.

60.

61.

62.

63.

64.

65.

66.

67.

68.

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

69.

48 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

GIỚI THIỆU PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON A. MỤC TIÊU - Cung cấp cho Hs cách giải toán mới - Hs vậ dụng kiến thức giải bài tập B. LÝ THUYẾT - §Þnh luËt b¶o toµn e ®−îc dùa trªn nguyªn t¾c : Tæng sè mol e do chÊt khö nh−êng = tæng sè mol e do chÊt oxi hãa nhËn.

- C¸c b−íc khi lµm mét bµi to¸n theo pp b¶o toµn e. + Dùa trªn tÝnh chÊt hãa häc cña c¸c chÊt ph¶n øng, d÷ kiÖn ®Ò bµi => viÕt s¬ ®å pø. + CÇn x¸c ®Þnh ®óng cã bao nhiªu nguyªn tè thay ®æi sè oxi hãa vµ sè oxi hãa thay ®æi tõ ®iÓm ®Çu cho tíi khi kÕt thóc pø. + ViÕt c¸c b¸n pø cho qu¸ tr×nh oxi hãa vµ qu¸ tr×nh khö. + ¸p dông nguyªn t¾c.

1. Phương pháp này cho phép giải nhanh nhiều bài toán oxi hóa – khử phức tạp thường gặp như: - Trong hỗn hợp các chất phản ứng có nhiều chất oxi hóa và chất khử khác nhau, không đủ điều kiện để xác định số lượng và thứ tự các phản ứng xảy ra.

- Phản ứng oxi hóa – khử xảy ra qua nhiều trạng thái trung gian khác nhau.

2. Trong trường hợp này, việc xác định số lượng và thứ tự các phản ứng rất khó khăn. Vì vậy không cần viết các PTHH mà có thể giải bài toán theo 3 bước sau: Bước 1: xác định trạng thái đầu và trạng thái cuối của các quá trình oxi hóa và khử ( bỏ qua các trạng thái trung gian). Viết và cân bằng các nửa phản ứng ( có thể viết dưới dạng ion nếu phản ứng xảy ra trong dung dịch).

Bước 2: Dựa vào các nửa phản ứng, dữ kiện đề bài cho, cho phép tính được ne(kh) và ne(oxh).

Bước 3: Biện luận: a. Nếu ne kh = ne oxh chất khử và chất oxi hóa vừa hết(phản ứng oxi hóa – khử vừa đủ). b. Nếu ne kh > ne oxh chất khử dư, chất oxi hóa hết. c. Nếu ne kh < ne oxh chất oxi hóa dư, chất khử hết.

Ví dụ 1: Oxi hóa hoàn toàn 0,728 gam bột Fe ta thu được 1,016 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp A).

1. Hòa tan hỗn hợp A bằng dung dịch axit nitric loãng dư. Tính thể tích khí NO duy nhất bay ra (ở đktc).

A. 2,24 ml.

B. 22,4 ml. C. 33,6 ml.

D. 44,8 ml.

2. Cũng hỗn hợp A trên trộn với 5,4 gam bột Al rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (hiệu suất 100%). Hòa tan hỗn hợp thu được sau phản ứng bằng dung dịch HCl dư. Tính thể tích bay ra (ở đktc).

A. 6,608 lít. B. 0,6608 lít. C. 3,304 lít.

D. 33,04. lít Hướng dẫn giải 1. Các phản ứng có thể có: to 2Fe + O2  → 2FeO (1)

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

o

t → Fe2O3 2Fe + 1,5O2  to

(2)

→ Fe3O4 3Fe + 2O2  Các phản ứng hòa tan có thể có: 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O

(3) (4) (5) (6)

49 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

TO

ÁN

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO

TP

.Q

t → 9Fe + 4Al2O3 8Al + 3Fe3O4  (9) ↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (10) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ (11) Xét các phản ứng (1, 2, 3, 7, 8, 9, 10, 11) ta thấy Fe0 cuối cùng thành Fe+2, Al0 thành Al+3, O20 thành 2O−2 và 2H+ thành H2 nên ta có phương trình bảo toàn electron như sau: 5,4 × 3 0,013 × 2 + = 0,009 × 4 + n × 2 27 Fe0 → Fe+2 Al0 → Al+3 O20 → 2O−2 2H+ → H2 ⇒ n = 0,295 mol VH2 = 0,295 × 22,4 = 6,608 lít. (Đáp án A) ⇒ Nhận xét: Trong bài toán trên các bạn không cần phải băn khoăn là tạo thành hai oxit sắt (hỗn hợp A) gồm những oxit nào và cũng không cần phải cân bằng 11 phương trình như trên mà chỉ cần quan tâm tới trạng thái đầu và trạng thái cuối của các chất oxi hóa và chất khử rồi áp dụng luật bảo toàn electron để tính lược bớt được các giai đoạn trung gian ta sẽ tính nhẩm nhanh được bài toán.

Ví dụ 2: Trộn 0,81 gam bột nhôm với bột Fe2O3 và CuO rồi đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu được hỗn hợp A. Hoà tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO3 đun nóng thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất) ở đktc. Giá trị của V là A. 0,224 lít.

B. 0,672 lít. C. 2,24 lít.

D. 6,72 lít.

Hướng dẫn giải Tóm tắt theo sơ đồ:  Fe2O3 to hßa tan hoµn toµn 0,81 gam Al +   → hçn hîp A  → VNO = ? dung dÞch HNO3 CuO Thực chất trong bài toán này chỉ có quá trình cho và nhận electron của nguyên tử Al và N. Al → Al+3 + 3e 0,81 → 0,09 mol 27 và N+5 + 3e → N+2 0,09 mol → 0,03 mol ⇒ VNO = 0,03×22,4 = 0,672 lít. (Đáp án D) Nhận xét: Phản ứng nhiệt nhôm chưa biết là hoàn toàn hay không hoàn toàn do đó hỗn hợp A không xác định được chính xác gồm những chất nào nên việc viết phương trình hóa học và cân bằng phương trình phức tạp. Khi hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A trong axit HNO3 thì Al0 tạo thành Al+3, nguyên tử Fe và Cu được bảo toàn hóa trị.

Có bạn sẽ thắc mắc lượng khí NO còn được tạo bởi kim loại Fe và Cu trong hỗn hợp A. Thực chất lượng Al phản ứng đã bù lại lượng Fe và Cu tạo thành.

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

o

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

(8)

→ 2Fe + Al2O3 2Al + Fe2O3 

Y

(7)

to

U

o

t → 3Fe + Al2O3 2Al + 3FeO 

N

H

Ơ

Ta nhận thấy tất cả Fe từ Fe0 bị oxi hóa thành Fe+3, còn N+5 bị khử thành N+2, O20 bị khử thành 2O−2 nên phương trình bảo toàn electron là: 0,728 3n + 0,009 × 4 = × 3 = 0,039 mol.

56 trong đó, n là số mol NO thoát ra. Ta dễ dàng rút ra n = 0,001 mol; VNO = 0,001×22,4 = 0,0224 lít = 22,4 ml. (Đáp án B) 2. Các phản ứng có thể có:

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

50 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO

TP

.Q

⇒ X + Y → Chất rắn A gồm 3 kim loại. ⇒ Al hết, Fe chưa phản ứng hoặc còn dư. Hỗn hợp hai muối hết.

Quá trình oxi hóa: Al → Al3+ + 3e Fe → Fe2+ + 2e 0,1 0,3 0,1 0,2 ⇒ Tổng số mol e nhường bằng 0,5 mol.

Quá trình khử: Ag+ + 1e → Ag Cu2+ + 2e → Cu 2H+ + 2e → H2 x x x y 2y y 0,1 0,05 ⇒ Tổng số e mol nhận bằng (x + 2y + 0,1).

Theo định luật bảo toàn electron, ta có phương trình: x + 2y + 0,1 = 0,5 hay x + 2y = 0,4 (1) Mặt khác, chất rắn B không tan là: Ag: x mol ; Cu: y mol. ⇒ 108x + 64y = 28 (2) Giải hệ (1), (2) ta được: x = 0,2 mol ; y = 0,1 mol.

0,2 0,1 ⇒ C M AgNO3 = = 2M; C M Cu( NO3 )2 = = 1M. (Đáp án B) 0,1 0,1 Ví dụ 4: Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Al vào dung dịch Y gồm HNO3 và H2SO4 đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO2, NO, NO2, N2O. Phần trăm khối lượng của Al và Mg trong X lần lượt là A. 63% và 37%.

B. 36% và 64%.

D. 46% và 54%.

C. 50% và 50%.

Hướng dẫn giải Đặt nMg = x mol ; nAl = y mol. Ta có: 24x + 27y = 15. (1) Quá trình oxi hóa: Mg → Mg2+ + 2e Al → Al3+ + 3e x 2x y 3y ⇒ Tổng số mol e nhường bằng (2x + 3y).

Quá trình khử: N+5 + 3e → N+2 2N+5 + 2 × 4e → 2N+1 0,3 0,1 0,8 0,2 N+5 + 1e → N+4 S+6 + 2e → S+4 0,1 0,1 0,2 0,1 ⇒ Tổng số mol e nhận bằng 1,4 mol.

Theo định luật bảo toàn electron: 2x + 3y = 1,4 (2)

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

Ví dụ 3: Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (nAl = nFe) vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 và AgNO3. Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn A gồm 3 kim loại. Hòa tan hoàn toàn chất rắn A vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí thoát ra (đktc) và còn lại 28 gam chất rắn không tan B. Nồng độ CM của Cu(NO3)2 và của AgNO3 lần lượt là A. 2M và 1M. B. 1M và 2M. C. 0,2M và 0,1M. D. 0,2M và 0,2M Hướng dẫn giải 8,3 = 0,1 mol.

Ta có: nAl = nFe = 83 Đặt n AgNO3 = x mol và n Cu( NO3 )2 = y mol

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

51 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

ÁN

+2

TO

thành N (NO). Số mol e do R1 và R2 nhường ra là +5

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

→ N 1,12 0,15 ← = 0,05 22,4

N + 3e

Đ

+2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

+5

TN1: R1 và R2 nhường e cho Cu2+ để chuyển thành Cu sau đó Cu lại nhường e cho N để

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

Giải hệ (1), (2) ta được: x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol.

27 × 0,2 %Al = ⇒ ×100% = 36%.

15 %Mg = 100% − 36% = 64%. (Đáp án B) Ví dụ 5: Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột lưu huỳnh rồi đun nóng (không có không khí) thu được chất rắn A. Hoà tan A bằng dung dịch axit HCl dư được dung dịch B và khí C. Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. V có giá trị là A. 11,2 lít.

B. 21 lít.

C. 33 lít.

D. 49 lít.

Hướng dẫn giải 30 Vì n Fe > n S = nên Fe dư và S hết.

32 Khí C là hỗn hợp H2S và H2. Đốt C thu được SO2 và H2O. Kết quả cuối cùng của quá trình phản ứng là Fe và S nhường e, còn O2 thu e.

Nhường e: Fe → Fe2+ + 2e 60 60 mol 2 × mol 56 56 S → S+4 + 4e 30 30 mol 4× mol 32 32 Thu e: Gọi số mol O2 là x mol.

O2 + 4e → 2O-2 x mol → 4x 60 30 Ta có: 4x = × 2 + × 4 giải ra x = 1,4732 mol.

56 32 VO2 = 22,4 ×1,4732 = 33 lít. (Đáp án C) ⇒ Ví dụ 6: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại R1, R2 có hoá trị x, y không đổi (R1, R2 không tác dụng với nước và đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại). Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu được 1,12 lít khí NO duy nhất ở đktc.

Nếu cho lượng hỗn hợp A trên phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thì thu được bao nhiêu lít N2. Các thể tích khí đo ở đktc.

A. 0,224 lít.

B. 0,336 lít. C. 0,448 lít.

D. 0,672 lít.

Hướng dẫn giải Trong bài toán này có 2 thí nghiệm:

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

IỄ N

+5

D

TN2: R1 và R2 trực tiếp nhường e cho N để tạo ra N2. Gọi x là số mol N2, thì số mol e thu vào là +5

Ta có: ⇒

2 N + 10e → N 02 10x ← x mol 10x = 0,15 → x = 0,015 VN2 = 22,4.0,015 = 0,336 lít. (Đáp án B)

52 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ví dụ 7: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2. Tính khối lượng muối tạo ra trong dung dịch.

A. 10,08 gam. B. 6,59 gam. C. 5,69 gam. D. 5,96 gam.

Hướng dẫn giải Cách 1: Đặt x, y, z lần lượt là số mol Cu, Mg, Al.

+2

+5

Ơ

N

Al = Al + 3e z → z → 3z

Mg = Mg + 2e y → y → 2y

H

+5

3+

2+

2+

Cu = Cu + 2e x → x → 2x

Nhường e:

+4

N + 3e = N (NO) N + 1e = N (NO2) 0,03 ← 0,01 0,04 ← 0,04 Ta có: 2x + 2y + 3z = 0,03 + 0,04 = 0,07 và 0,07 cũng chính là số mol NO3− Khối lượng muối nitrat là: 1,35 + 62×0,07 = 5,69 gam. (Đáp án C) Cách 2: Nhận định mới: Khi cho kim loại hoặc hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch axit HNO3 tạo hỗn hợp 2 khí NO và NO2 thì n HNO3 = 2n NO2 + 4n NO

TO

ÁN

-L

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

1,35 + 0,12×63 = mmuối + 0,01×30 + 0,04×46 + 0,06×18 ⇒ mmuối = 5,69 gam.

Ví dụ 8: (Câu 19 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH - 2007) Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3, thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. Giá trị của V là A. 2,24 lít.

B. 4,48 lít.

C. 5,60 lít.

D. 3,36 lít.

Hướng dẫn giải Đặt nFe = nCu = a mol → 56a + 64a = 12 → a = 0,1 mol.

Cho e: Fe → Fe3+ + 3e Cu → Cu2+ + 2e 0,1 → 0,3 0,1 → 0,2 N+5 + 3e → N+2 N+5 + 1e → N+4 Nhận e: 3x ← x y ← y Tổng ne cho bằng tổng ne nhận. ⇒ 3x + y = 0,5 Mặt khác: 30x + 46y = 19×2(x + y). ⇒ x = 0,125 ; y = 0,125.

Vhh khí (đktc) = 0,125×2×22,4 = 5,6 lít. (Đáp án C) Ví dụ 9: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 (dư), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là A. 2,52 gam. B. 2,22 gam. C. 2,62 gam.

D. 2,32 gam.

Hướng dẫn giải HNO3 d − → 0,56 lít NO. m gam Fe + O2 → 3 gam hỗn hợp chất rắn X  Thực chất các quá trình oxi hóa - khử trên là:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TR ẦN

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m KL + m HNO3 = m muèi + m NO + m NO2 + m H2O

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

n H 2 O = 0,06 mol

N

G

⇒

H Ư

n HNO3 = 2 × 0,04 + 4 × 0,01 = 0,12 mol

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

Thu e:

53 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Fe → Fe3+ + 3e m 3m → mol e 56 56 Nhận e: O2 + 4e → 2O2− N+5 + 3e → N+2 3− m 4(3 − m) → mol e 0,075 mol ← 0,025 mol 32 32 3m 4(3 − m) = + 0,075 56 32 ⇒ m = 2,52 gam. (Đáp án A) Ví dụ 10: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B đứng trước H trong dãy điện hóa và có hóa trị không đổi trong các hợp chất. Chia m gam X thành hai phần bằng nhau: - Phần 1: Hòa tan hoàn toàn trong dung dịch chứa axit HCl và H2SO4 loãng tạo ra 3,36 lít khí H2.

- Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất).

Biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của V là A. 2,24 lít. B. 3,36 lít.

C. 4,48 lít.

D. 6,72 lít.

Hướng dẫn giải Đặt hai kim loại A, B là M. n - Phần 1: M + nH+ → Mn+ + H 2 (1) 2 - Phần 2: 3M + 4nH+ + nNO3− → 3Mn+ + nNO + 2nH2O (2) + Theo (1): Số mol e của M cho bằng số mol e của 2H nhận; Theo (2): Số mol e của M cho bằng số mol e của N+5 nhận.

Vậy số mol e nhận của 2H+ bằng số mol e nhận của N+5.

2H+ + 2e → H2 và N+5 + 3e → N+2 0,3 ← 0,15 mol 0,3 → 0,1 mol ⇒ VNO = 0,1×22,4 = 2,24 lít. (Đáp án A) MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIAI THEO PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN E 1: Cho 1,35 g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2. a) tính khối lượng muối tạo ra trong dung dịch? b) Tính số mol HNO3 đã tham gia phản ứng?

2: Oxi hóa hoàn toàn 2,184 g bột Fe thu được 3,048 g hỗn hợp A gồm các oxit sắt. Chia hỗn hợp A thành 3 phần bằng nhau: a) Khử hoàn toàn phần 1 cần V lít H2(đktc). Tính V? b) Hòa tan hoàn toàn phần thứ 2 bằng dung dịch HNO3 loãng dư thu được V’ lít NO duy nhất (đktc). Tính V? c) Phần thứ 3 trộn với 5,4 g bột nhôm (dư) rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm(H=100%). Hòa tan hỗn hợp thu được sau phản ứng bằng dung dịch HCl dư thu được V’’ lít H2(đktc). Tính V? 3: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 dư thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 và NO có tỉ lệ thể tích 3:1. xác định kim loại M và tính khối lượng HNO3 tham gia phản ứng.

4: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO3 dư thu được dd A và 6,72 lít khí B gồm NO và một khí X vơi tỉ lệ thể tích là 1:1. Tính?

5: Để m gam phôi bào sắt A ngoài không khí sau một thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lượng 12 gam gồm Fe và các oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3. Cho B tác dụng hoàn toàn với HNO3 dư thấy giải phóng ra 2,24 lít khí NO duy nhất. Tính m:

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Cho e:

54 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

6. Hòa tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe và 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch A. Cho dd A tác dụng với dd NaOH dư thu được kết tủa. Lọc kết tủa, rủa sạch, sấy khô, nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Tính m?

7. Cho 4,16 gam Cu tác dụng vừa đủ với 120 ml dd HNO3 thu được 2,464 lít (đktc) hỗn hợp hai khí NO và NO2. Tính nồng độ mol của HNO3 ?

8. Hòa tan hết 12 gam hỗn hợp bột Fe và Cu trong dd HNO3 loãng thu được dung dịch X chứa 3 chất tan. Cho từ từ đến dư dd Na2CO3 vào dd X, thu được hỗn hợp kết tủa Y gồm 3 chất. Lọc kết tủa Y, rửa sạch, nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 15,2 gam chất rắn.

Tính khối lượng Cu trong hỗn hợp ban đầu ?

9. Để tác dụng vừa đủ 7,68 g hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 cần dùng 260 ml dung dịch HCl 1M. Dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi nhận được m gam chất rắn. Tính giá trị m ?

10. Cho m gam hỗn hợp A gồm FeS2 và FeS vào một bình kín chứa oxi dư. Nung cho tới khi phản ứng xảy hoàn toàn thu được khí X và chất rắn Z. Khí X được hấp thụ bằng dd Ba(OH)2 dư, xuất hiện 26,04 gam kết tủa. Để hòa tan hết chất rắn Z cần 120 ml HNO3 2M. Tính m?

BTVN Bµi 1. Cho 3,59 gam hçn hîp ( Fe vµ Al) t¸c dông víi dd H2SO4 lo·ng, d− thu ®−îc 2,576 lÝt khÝ A (®ktc). NÕu cho 7,18 gam hçn hîp trªn t¸c dông víi dd H2SO4 ®Æc , nãng th× ngoµi muèi sinh ra cßn t×m ®−îc 0,09 mol s¶n phÈm B cã chøa l−u huúnh ( lµ SO2 hoÆc H2S hoÆc S ) . a,X¸c ®Þnh % theo khèi l−îng cña mçi kim lo¹i trong hçn hîp . b,S¶n phÈm B lµ s¶n phÈm g× ? viÕt ptpø x¶y ra .

Bµi 2. §èt ch¸y x mol s¾t bëi oxi thu ®−îc 5,04g hçn hîp A gåm c¸c oxit s¾t. Hoµ tan hoµn toµn A trong dd HNO3 ®−îc 0,035 mol hçn hîp Y gåm NO vµ NO2 . TØ khèi h¬i cña Y ®èi víi hi®ro lµ 19 .X§ x Bµi 3. §Ó m gam bét s¾t ( A) ngoµi kh«ng khÝ, sau mét thêi gian biÕn thµnh hçn hîp B cã khèi l−îng 12 gam gåm ( Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 ) .Cho B hoµ tan hoµn toµn trong dd HNO3 thÊy sinh ra 2,24 lÝt khÝ NO duy nhÊt ( ®o ë ®ktc ) . a,ViÕt c¸c ptpø x¶y ra . b, X§ m Bµi 4. §èt ch¸y 5,6 gam bét s¾t nung nãng ®á trong b×nh oxi thu ®−îc 7,36 gam hçn hîp A gåm Fe2O3. Fe3O4 vµ mét phÇn s¾t cßn l¹i. Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp A b»ng dd HNO3 thu ®−îc V lÝt khÝ hçn hîp khÝ B gåm NO2 vµ NO . dB/H2 = 19 .X§ Bµi 5. Hçn hîp X gåm Fe vµ mét kim lo¹i R cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi . Hoµ tan hoµn toµn 3,3g X trong dd axit HCl d− ®−îc 2,9568 lÝt khÝ ë 27,3 0C vµ 1atm . MÆt kh¸c còng hoµ tan hoµn toµn 3,3g X trong dd HNO3 d− ®−îc 896 ml hçn hîp khÝ Y gåm N2O, NO (®ktc) . d Y/ etan lµ 1,35 .

1,T×m kim lo¹i R .

2,TÝnh % theo khèi l−îng c¸c kim lo¹i trong hçn hîp X .

Bµi 6. oxi ho¸ hoµn toµn 4,368 gam bét s¾t ta thu ®−îc 6,096 gam hçn hîp hai oxit s¾t (hçn hîp X ) . Chia hçn hîp X thµnh 3 phÇn b»ng nhau .

1, X§ thÓ tÝch khÝ H2 (ë ®ktc) cÇn dïng ®Ó khö hoµn toµn c¸c oxit trong phÇn mét 2,X§ thÓ tÝch NO duy nhÊt bay ra (®ktc) khi hoµ tan hoµn toµn phÇn thø hai b»ng dd HNO3 lo·ng 3,PhÇn thø 3 trén víi 10,8 gam bét nh«m, råi tiÕn hµnh pø nhiÖt nh«m (hiÖu suÊt 100% ). Hoµ tan hçn hîp thu ®−îc sau pø b»ng dd HCl d− . X§ thÓ tÝch khÝ bay ra (ë ®ktc) lµ Bµi 7. Nung m gam bét s¾t trong oxi, thu ®−îc 3g hçn hîp chÊt r¾n X. Hoµ tan hÕt hçn hîp X trong dung dÞch HNO3 (d−), tho¸t ra 0,56 lÝt (ë ®ktc) NO (lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt). X§ m

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

55 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

TO

ÁN

o

o

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

A. KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. HALOGEN 1. Tính chất hóa học của halogen (X2) a. Tính oxi hóa (chủ yếu): tính oxi hóa giảm dần từ F2 đến I2. b. Tính khử: chỉ thể hiện khi tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh Tính khử tăng dần từ Cl2 đến I2.

2. Tính oxi hóa của X2 a. Tác dụng với kim loại • F2 không tác dụng với một số kim loại như Cu,Ni khi lạnh vì lúc đó bề mặt đã tạo ra lớp florua bền (CuF2, NiF2) bảo vệ.

• Kim loại kiềm, Pb, Fe bốc cháy trong khí quyển flo.

• Khi nóng, F2 phản ứng với tất cả kim loại kể cả Au và Pt. • Cl2 phản ứng mãnh liệt với các kim loại, đôi khi cần vết nước hoặc đun nóng, đưa kim loại đến trạng thái oxi hóa tối đa: 2Fe +3Cl2 → 2FeCl3 b. Tác dụng với phi kim • X2 không phản ứng trực tiếp với O2, N2, C dạng kim cương.

• Cl2 phản ứng mạnh với H2, P, S (có nhiệt độ) tạo ra HCl; PCl3, PCl5; S2Cl2 (lưu huỳnh (I) clorua).

• Br2 tác dụng với H2 khi đun nóng, I2 phản ứng không hoàn toàn với H2 300 C → 2HBr Br2 + H2  I2+H2 450 C 2HI c. Tác dụng với nước • F2 phân hủy nước: 2F2+H2O 4HF+O2 • Cl2, Br2, I2 phản ứng với nước theo thứ tự giảm dần:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

CHUYÊN ĐỀ 4: NHÓM HALOGEN

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

Bµi 8. Oxi ho¸ chËm a (gam) Fe ngoµi kh«ng khÝ thu ®−îc 12 gam hçn hîp A gåm 4 chÊt r¾n.

Hoµ tan võa ®ñ b»ng 200ml dung dÞch HNO3 thu ®−îc 2,24 lÝt NO duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch chØ chøa muèi s¾t (III). X§ Gi¸ trÞ a (gam) vµ CM dung dÞch HNO3 ®em dïng Bµi 9. Cho 11,36 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe2O3 vµ Fe3O4 ph¶n øng hÕt víi dung dÞch HNO3 lo·ng (d−), thu ®−îc 1,344 lÝt khÝ NO (s¶n phÈm khö duy nhÊt, ë ®ktc) vµ dung dÞch X. C« c¹n dung dÞch X thu ®−îc m gam muèi khan. X§ gi¸ trÞ cña Bµi 10. Cho 13 gam kim lo¹i M (ho¸ trÞ II) ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HNO3 thu ®−îc 1,12 lÝt khÝ N2O (®ktc). T×m M Bµi 11. Hoµ tan hoµn toµn 14,04 gam kim lo¹i R trong dung dÞch HNO3 lo·ng thÊy tho¸t ra 4,48 lÝt hçn hîp 3 khÝ NO, N2O, N2 cã tû lÖ sè mol lÇn l−ît lµ 1: 2: 2. X§ Kim lo¹i R Bµi 12. Cho 12,8 gam kim lo¹i R tan hoµn toµn trong dung dÞch HNO3 thÊy tho¸t ra 4,48 lÝt (®ktc) hçn hîp hai khÝ NO vµ NO2 cã tØ khèi ®èi víi H2 b»ng 19. X¸c ®Þnh kim lo¹i ®ã.

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Cl2+H2O HCl+HClO

as HCl + O • I2 gần như không tan trong nước nhưng tan nhiều trong nước chứa ion Itheo phản ứng:

56 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

−1

−1

Ơ

N

gồm I2 và I- như làm xanh hồ tinh bột và thể hiện tính chất oxi hóa của I2, mặt khác cũng giải phóng I2 khi tác dụng với Cl2 hay Br2.

Cl2+2KI3 3I2+2KCl d. Tác dụng với axit có tính khử mạnh: I2+H2S 2HI + S Br2 + H2S 2HBr+S Br2+2HI I2+2HBr

N

I 2 + I − → I 3− . Ion I 3− không bền và thể hiện đầy đủ tính chất của hỗn hợp

H

•

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

0

D

IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

F2 thể hiện tính oxi hóa rất mạnh: F2+HNO3 H F + F − O − NO2 e. Tác dụng với các muối có tính khử: 3Cl2+ 2FeCl2 2 FeCl3 4Cl2+Na2S2O3+5H2O 2NaHSO4+8HCl Cl2+NaHSO3+H2O NaHSO4+2HCl 3. Tính khử của X2 Flo là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất F2 không thể hiện tính khử.

Các halogen còn lại thể hiện tính khử, tính khử tăng theo dãy: Cl2<Br2<I2<At2.

- Cl khử được F2: Cl2+F2 2ClF - Br2, I2 khử được Cl2: Br2+5Cl2+6H2O 2HBrO3+10HCl I2+5Cl2+6H2O 2HIO3+10HCl - I2 khử được Br2, KClO3,KBrO3, HNO3 đặc...

I2+5Br2+6H2O 2HIO3+10HBr I2+2KClO3 2KIO3+Cl2 I2+2KBrO3 2KIO3+Br2 3I2+ 10HNO3 6HIO3+10NO+2H2O At2 khử dễ dàng Cl2 và HNO3 4. Tính tự oxi hóa của X2 - Khi hòa tan vào nước, một số phân tử X2 tác dụng với nước và baz ở nhiệt độ thường và đun nóng.

X2+HOH HXO+HX (1) Đun nóng: 3X2+3HOH HXO3+5HX (2) - Các cân bằng 1 và 2 chuyển dịch mạnh theo thứ tự Cl2,Br2,I2. Dung dịch nước của clo gọi là nước clo.

- Sục khí clo và dung dịch kiềm và nước vôi trong ta được nước Javen và nước clorua vôi.

Cl2+ 2NaOH NaCl+NaClO+H2O. Nước Javen Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+H2O Nước clorua vôi Cl2+Ca(OH)2 rắn CaOCl2+H2O 70 C → KClO3+5KCl+H2O + Với dung dịch baz đậm đặc, nóng: 3Cl2+6KOH  5. Phản ứng với hợp chất hữu cơ ánhsáng Phản ứng thế: CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl Phản ứng cộng: CH2=CH2+Cl2 CHCl-CH2Cl 0

57 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

t Phản ứng phân hủy: CH4+2Cl2  → C+4HCl 6. Phản ứng vơi amoniac 8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl Dùng phản ứng này để loại bỏ lượng lớn khí clo gây ô nhiễm không khí trong phòng thí nghiệm.

7. Điều chế halogen: (SGK) II. CÁC HỢP CHẤT CỦA HALOGEN 1. Hidrohalogenua: HX phân cực mạnh: độ phân cực giảm theo dãy HF-HClHBr-HI a. Tính khử: - Tính khử tăng theo dãy HCl-HBr-HI - HF không có tính khử ở đk thường vì HF rất bền - HCl thể hiện tính khử yếu: HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh như: MnO2, KMnO4, KClO3, CaOCl2, K2Cr2O7, KNO3, PbO2...

PTHH: SGK - Khí HCl chỉ tác dụng với oxi khi có xúc tác CuCl2 ở 4000C: 4HCl+O2 2Cl2+2H2O - HBr, HI là những chất khử mạnh vì phân tử kém bền hơn 2HBr (k) +H2SO4đặc Br2 +SO2 + 2H2O 8HI(k) +H2SO4đặc 4I2 +H2S +4H2O 4HBr+O2 2Br2+2H2O ...

• Chú ý: Vì HBr và HI có tính khử mạnh, phản ứng với H2SO4đặc nên không thể điều chế HBr và HI bằng phản ứng trao đổi giữa muối của chúng với H2SO4đặc như điều chế HCl 2NaBr (r)+2 H2SO4đặc Br2 +SO2 +H2O+Na2SO4 b. Tính axit của dung dịch nước hidrohalogenua - Tính axit tăng theo dãy: HF-HCl-HBr-HI - Dung dịch AgNO3 là thuốc thử định tính cho HCl,HBr,HI và các ion Cl-, Br, IAg+ +X- AgX as → 2Ag+Cl2 (bạc vô định hình màu đen) 2AgCl  c. Phản ứng cộng vơi NH3 HCl (k)+NH3(k) NH4Cl(rắn, trắng) • Phản ứng này dùng đề nhận biết khí HCl và khí NH3 d. Tác dụng của HF với SiO2 4HF+SiO2 SiF4 +H2O Trong thành phần của thủy tinh có SiO2 nên có thể dùng HF hoặc hỗn hợp CaF2(BaF2) rắn+ H2SO4đặc để khắc thủy tinh. e. Điều chế HX - HF: từ CaF2 (rắn) + H2SO4đặc - HCl: NaCl+ H2SO4đặc, khí Cl2+H2 - HBr: PBr3+3H2O H3PO3+HBr - HI: H2S(khí)+I2(dd) S +3HI(dd) PI3+3H2O H3PO3+3HI(dd)

D

IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

0

58 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

2. Các hợp chất chứa oxi của halogen oxit Axit tương ứng

Muối

Số oxi hóa của clo trong hợp chất +1

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

ÁN

0

TO ÀN Đ

IỄ N D

0

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

Cl2O HClO NaClO Điclooxit Axit hipoclorơ Natri hipoclorit Cl2O3 HClO2 NaClO2 +3 Điclotrioxit Axit clorơ Natri clorit Cl2O5 HClO3 NaClO3 +5 Điclo pentaoxit Axit cloric Natri clorat Cl2O7 HClO4 NaClO4 +7 Điclo heptaoxit Axit pecloric Natri peclorat a. HClO và ClO - HClO là axit yếu (ka=5.10-8), yếu hơn H2CO3 - Độ bền phân tử rất kém, trong dung dịch tự phân hủy theo 3 hướng Ánh sáng mt HCl+O HClO CaCl2 khan Cl2O+H2O 70oC HCl+HClO 3 - HClO và muối ClO đều có tính oxi hóa rất mạnh: HClO+PbS 4HCl+PbSO4 b. HClO2 và ClO2HClO2 kém bền, chỉ tồn tại trong dung dịch nước Tính axit và tính oxi hóa của HClO2 nằm giữa HClO và HClO3 Muối NaClO2, KClO2 ... kém bền, tẩy trắng vải sợi c. HClO3 và ClO3- HClO3 là axit khá mạnh (như HNO3), tan nhiều trong nước.

- Phân tử HClO3 kém bền, tồn tại trong dung dịch nước đến 40 %, tự phân t hủy khi nóng: 4HClO3  → 4ClO2 +O2 +H2O - HClO3 là chất oxi hóa mạnh. Hỗn hợp HClO3 và HCl đặc cũng thể hiện tính oxi hóa mãnh liệt như như nước cường thủy.

- Điều chế HClO3 bằng phản ứng trao đổi hoặc nhiệt phân: Ba(ClO3)2+H2SO4 (l) BaSO4+ HClO3 t 3HClO  → HClO3+2HCl Hỗn hợp KClO3+S+C là thuốc nổ đen được dùng như hỗn hợp KNO3+S+C d. HClO4 và ClO4- HClO4 là axit mạnh hàng đầu, tan nhiều trong nước - Bị nhiệt phân hoặc có mặt chất hút nước như P2O5 - HClO4 trên 70% có tính oxi hóa mạnh, làm bốc cháy chất hữu cơ. So với HClO, HClO2, và HClO3 thì HClO4 có tính oxi hóa yếu hơn vì độ bền phân tử lớn. * Kết luận: chiều tăng tính axit và độ bền phân tử HClO HClO2 HClO3 HClO4

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

59 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

chiều tăng tính oxi hóa

D

IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

2. Ion nào không bị oxi hóa bởi chất hóa học? a, Clb, BrIF3. Phản ứng giữa Cl2 và H2 có thể xảy ra trong điều kiện: a, Có khí HCl làm xúc tác b, Ánh sáng khuếch tán c, nhiệt độ thường và bóng tối d, Nhiệt độ tuyệt đối 273º K 4. Cho một lượng nhỏ clorua vôi vào dung dịch HCl đặc, đun nóng thì hiệ tượng quan sát được là: a, clorua vôi tan, có khí màu vàng, mùi xốc thoát ra b, không có hiện tượng gì c, clorua vôi tan d, clorua vôi tan, có khí không màu thoát ra PTHH: CaOCl2+2HCl CaCl2+Cl2+H2O 5. Để điều chế HX( X là halogen) người ta không thể dùng phản ứng nào trong các phản ứng sau: a, KBr+H2SO4 đậm đặc b, KCl+ H2SO4 đậm đặc c, CaF2+ H2SO4 đậm đặc d, H2+Cl2 6. Hãy chỉ ra các mệnh đề không chính xác a, Trong tất cả các hợp chất, flo chỉ có số oxi hóa -1 b, Trong các hợp chất với hidro, kim loại, các halogen luôn thể hiện số oxi hóa -1 c, Trong tất cả các hợp chất, halogen chỉ có số oxi hóa -1 d, Tính oxi hóa của halogen giảm dần từ flo đến iot 7. Cho từ từ 0,25 mol HCl vào dd A chứa 0,2 mol Na2CO3 và 0,1 mol NaHCO3. Thể tích khí CO2 thoát ra là a, 3,92 lít b, 1,12 lít c, 5,6 lít d, 3,36 lít khi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào hỗn hợp hai muối, trật tự phản ứng xảy ra: H+ +CO3 2- HCO30.2 0.2 0.2 mol H+ + HCO3- CO2+H2O 0.05 0.05 0.05 mol V=1.12 lít 8. (Khối A – 2011) Không khí trong phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bởi khí clo. Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch NH3 B. Dung dịch NaCl C.Dung dịch NaOH D. Dung dịch H2SO4 loãng 9. ( Khối A- 2010)Thực hiện các thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO2 vào dd KMnO4 (II) Sục khí SO2 và dd H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO và NO2 vào nước (IV) Cho MnO2 và dd HCl đặc nóng (V) Cho Fe2O3 vào dd H2SO4 đặc nóng 60

N

B. BÀI TẬP ÁP DỤNG 1. Cho các chất: HClO (1), HClO3(2), H2CO3(3), HClO4(4). Thứ tự tính axit tăng dần của các chất là: a, 3 <1<2<4 b, 1<3<2<4 c, 4<2<1<3 d, 3<2<1<4

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

TO

ÁN

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

A

1) O3 + KI + H2O → KOH + I2 + O2 to → HF + O2 2)F2 + H2O  to 3)MnO2 + HCl đặc  → MnCl2 + Cl2 + H2O 4)Cl2 + H2S + H2O → HCl + H2SO4 14. Tính thể tích dd KmnO4 0,5M ở môi trường axit cần thiết để oxi hóa hết 200 ml dd chứa NaCl 0,15M và KBr 0,1M a, 12ml b, 30ml c, 20ml d, 10ml 15. Cho 44,5 gam hỗn hợp bột Zn và Mg tác dụng với dd HCl lấy dư thấy có 22,4 lít khí H2 bay ra (đktc). Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam? a, 80 gam b, 115,5 gam c, 51,6 gam d, 117,5 gam M + 2 HCl → MCl2 + H 2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

10 00

B

o

TR ẦN

o

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

VI) Cho SiO2 và dd HF Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là: a, 3 b, 6 c,5 d,4 10. ( Khối A-2010)Hỗn hợp nào sau đây không tồn tại ở nhiệt độ thường? a, H2 và F2 b, Cl2 và O2 c, H2S và N2 d, CO và O2 11. ( khối A- 2010) Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dd HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2 M và NaHCO3 0,2 M, sau phản ứng, số mol CO2 thu được là: a, 0,030 b, 0,010 c, 0,020 d, 0,015 12. ( Khối B- 2008) Cho biết các phản ứng xảy ra như sau : 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 ; 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu đúng là A. tính khử của Cl−mạnh hơn của Br− B. tính oxi hoá của Br2 mạnh hơn của Cl2.

C. tính khử của Br− mạnh hơn của Fe2+ D. tính oxi hoá của Cl2 mạnh hơn của Fe 3+. Đối với câu hỏi loại này, ta có thể làm bằng phương pháp loại trừ nhưng chỉ nên áp dụng nếu trong bài chỉ có 1 cặp oxh – kh hoặc câu hỏi có tính tuần tự, còn trong bài tập này, câu hỏi có tính chất liên hệ - bắc cầu thì ta nên làm theo kiểu liệt kê.

Phương trình 1 →Fe3+ < Br2, phương trình 2 →Br2 < Cl2 → Fe3+ < Br2 < Cl2 (chỉ xét riêng tính oxh, còn tính kh sẽ theo chiều ngược lại giống như dãy điện hóa) 13. ( Khối B- 2008) Cho các phản ứng : t (1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O  → t → (4) Cl2 + dung dịch H2S → (3) MnO2 + HCl đặc  Các phản ứng tạo ra đơn chất là A. (1), (2), (3).

B. (1), (3), (4).

C. (2), (3), (4).

D. (1), (2), (4).

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Cứ 1 mol M tạo MCl2 thì khối lượng tăng lên 71 gam M muối = 44,5 + 71 =115,5 g 16. Để hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Zn và ZnO cần dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36 % (D=1,19 g/ml) thì thu được 8,96 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm của ZnO trong hỗn hợp đầu là: a, 38,4% b, 39,1% c, 61,6% d, 86,52% 61

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

21. Tính thể tích dung dịch A chứa NaCl 0,25M và NaBr 0,15 M để phản ứng vừa đủ với 17,4 gam MnO2 ở môi trường axit a, 2 lít b, 0,5 lít c, 0,2 lít d, 1 lít áp dụng bảo toàn e: 0,8V =0,4-> V=0,5 viết PTHH: 0.4V=0,2->V=0,5 22. Ion nào có tính khử mạnh nhất? a, Clb, Ic, Fd, Br23. Hòa tan 10 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và 2,24 lít khí (đktc). Hỏi khi cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu gam muối khan? a, 11,10 gam b, 13,55 gam c, 12,20 gam d, 15,8 gam MCO3 + 2 HCl → MCl2 + CO2 + H 2O (1)

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

TR ẦN

10 00

B

NaX + AgNO3 → Ag X + NaNO3 (1) 31,84 57,34 Từ (1): nNa X = nAg X → = → X = 83,3 -> Br và I 23 + X 108 + X

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

N

20. Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX và NaY (X,Y là 2 halogen ở hai chu kỳ kế tiếp nhau) vào dung dịch AgNO3 dư thu được 57,34 gam kết tủa. Công thức của 2 muối là: a, NaCl và NaBr b, NaBr và NaI c, NaF và NaCl d, NaF và NaCl hoặc BaBr và NaI.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

0,8(1 + X ).100% → X = 35,5 200

G

14, 6% =

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

17. Cho hỗn hợp MgCO3 và CaCO3 tan trong dd vừa đủ tạo ra 2,24 lít khí (đktc).

Tổng số mol của 2 chất trong hỗn hợp muối là a, 0,15 mol b, 0,2 mol c, 0,1 mol d, 0,3 mol 18. Khi bị nung nóng, kali clorat đồng thời phân hủy theo hai cách: 1) tạo ra oxi và kali clorua.

2) tạo ra kali peclorat và kali clorua.

Tính xem có bao nhiêu phần trăm khối lượng kali clorat đã phân hủy theo phản ứng (1) và phản ứng (2), biết rằng khi phân hủy 61,25 gam kali clorat thì thu được 14,9 gam kali clorua. a, 30% và 70% b, 40 % và 60 c, 20 % và 80% d, 55% và 45 % 19. Để trung hòa hết 200 gam dung dịch HX(X là halogen) nồng độ 14,6 % người ta phải dùng 250 ml dung dịch NaOH 3,2M. Dung dịh HX trên là a, HI b, HCl c, HBr d, HF nNaOH = 0.8 mol -> nHX = 0,8 mol

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

D

IỄ N

Đ

Cứ 1 mol MCO3 → MCl2 khối lượng tăng lên 11gam đồng thời giải phóng ra 1 mol CO2 Có 0,1 mol CO2 giải phóng thì khối lượng tăng lên: 0,1.11=1,1 gam Khối lượng muối là: 10+1,1 =11,1 gam 24. Cho 5,6 gam một oxit kim loại tác dụng vừa đủ vơi HCl cho 11,1 gam muối clorua của kim loại đó. Công thức oxit kim loại là: a, Al2O3 b, CaO c, CuO d, FeO 62

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

A . KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Oxi 1. O+2e O 2- (tính oxi hóa là chủ yếu) 2. O O +2 +2e (tính khử là thứ yếu)

Ví dụ: O2+F2 2OF2 3. O O+4 +4 e (rất khó) 2s2 2p4 Ví dụ: Chỉ thể hiện khi: O2 O3 a. Tính oxi hóa của O2 Tính oxi hóa thể hiện mạnh khi ở nhiệt độ cao và có mặt chất xúc tác Tác dụng trực tiếp với hầu hết kim loại (trừ Pt,Au): PTHH Khi nóng, oxi tác dụng với đa số phi kim ( trừ halogen) tạo oxi axit hoặc oxit trung tính

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

-H

CHUYÊN ĐỀ 5: OXI – LƯU HUỲNH

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

25. Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Al bằng dd HCl dư. Sau phản ứng thấy khố lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu. Số mol HCl tham gia phản ứng là: a, 0,04 mol b, 0,8 mol c, 0,08 mol d, 0,4 mol 26. Cho 16,59 ml HCl 20 % có D=1,1 g/ml vào một dd chứa 51 gam AgNO3 thu được kết tủa A và dd B. Thể tích dd NaCl 26 % (D=1,2g/ml) dùng để kết tủa hết lượng AgNO3 dư là: a, 37,5ml b, 58,5 ml c, 29,8 ml d, kết quả khác 27. Dung dịch A có 16 ml dd HCl có nồng độ xM. Cho thêm nước vào dung dịch A được dd B có thể tích 200 ml và có nồng độ 0,1M. Giá trị x là: a, 1,2M b, 1,25M c, 2,4M d, 1,12M

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

o

t C + O2  → CO2 o

≥ 2000 C N 2 + O2  → 2 NO

Tác dụng với nhiều hợp chất có tính khử: CO, SO2, NO, ZnS, FeS2, HCl..

63 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

2 NO + O2 → 2 NO2 o

t 2 ZnS + 3O2  → 2 ZnO + 2 SO2 o

t ,CuCl2 4 HCl + O2  → 2Cl2 + 2 H 2O

Ơ

y z y − ) → xCO2 + H 2O 4 2 2 o 1 t ,Cu CH 3CH 2OH + O2  → CH 3CHO + H 2O 2

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

b. Tính khử của O2 Oxi chỉ thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mãnh liệt như F2 tạo OF2 (chất khí có mùi khét giống O3) và PtF6 (tạo O2[PtF6] c. So sánh O2 và O3 O3 O2 Không phân cực Phân cực Khí không màu, không mùi Khí màu xanh, mùi khét Rất bền, chỉ phân hủy thành Kém bền hơn O2, dễ phân hủy cho oxi o nguyên tử rõ rệt khi ở 1500 C nguyên tử hoạt đông hóa học rất mạnh O3 O2+O : dưới tác dụng của tia tử ngoại Một số phản ứng t 3Mg+O3 3MgO → 2 MgO 2 Mg + O2  o

A

V2 O5 Cl2+O2: không xảy ra

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

K+O2 KO2 (kalisupeoxit) 4K+O2 2K2O PbS+O2: nhiệt độ thường, không xảy ra KI+O2: nhiệt độ thường, không xảy ra

o

Đ

ÀN

t → không xảy ra Ag+O2 

IỄ N

3SO2 + O3  → 3SO3

10 00

t 2 SO2 + O2  → 2 SO3 : xúc tác

B

o

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

N

H

C x H y Oz + ( x +

D

N

Nhiều chất hữu cớ cháy trong oxi tạo CO2 và H2O hoặc bị oxi hóa chậm tạo các hợp chất chứa nhóm chức

Cl2 + 2O3  → Cl2O6

K+O3 KO3 (kali ozonua) PbS + 4O3  → PbSO4 + 4O2

→ I 2 + 2 KOH + O2 2 KI + O3 + H 2O 

Dùng phản ứng này để nhận biết O3 bằng giấy tẩm hồ tinh bột không màu +dd KI hóa xanh (có I2) 2Ag+O3 Ag2O+O2

2. Lưu huỳnh Khác với oxi, nguyên tử S còn có phân lớp 3d trống (có năng lượng xấp xỉ với phân lớp 3s, 3p) nên ở trạng thái kích thích, các e cặp đôi có khả năng chuyển thành e độc thân khi nhảy từ mức 3s, 3p lên 3 d S*

3s

2

3p

3

3d1

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

64

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

3s2

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

3p4

3d0

o

Ơ

o

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

o

o

t → K 2 MnO4 + MnO2 + O2 2 KMnO4 

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

TR ẦN

o

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

N

G

o

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

Đ ẠO

o

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

o

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

o

U

o

Y

N

H

3s1 3p3 3d2 Các số oxi hóa có thể có của S là: -2, 0, +2, +4, +6 Độ hoạt động hóa học của S kém hơn oxi vì tinh thể phân tử bền hơn oxi Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa yếu hơn và tính khử mạnh hơn oxi. a. Tính oxi hóa: Tác dụng với nhiều kim loại (trừ Au, Pt) khi đun nóng tạo muối sufua, oxi hóa kim loại đa hóa trị về hóa trị thấp(khác với clo): t t → FeS (2Fe+Cl2  → 2FeCl3) Fe+S  t t → Cu2S (Cu+Cl2  → CuCl2) Cu+S  Tác dụng với hầu hết phi kim (trừ H2 và I2) và hợp chất có tính khử khác: ≤350 C S+H2 → H2S(mùi trứng thối) S+Na2SO3 (dd) Na2S2O3 natrithiosunfat b. Tính khử: t → SO2(mùi hắc) S+O2  2S+Cl2 S2Cl2 (chất lỏng, dung môi của lưu huỳnh) 3S+KClO3 3SO2+2KCl S+3C+2KNO3 K2S+3CO2+N2 Thuốc nổ đen t S+H2SO4 (đặc)  → 3SO2+2H2O t → H2SO4+2NO S+2HNO3  t → H2SO4+6NO2+2H2O S+6HNO3(đặc)  c. Tính tự oxi hóa khử: 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O : ở nhiệt độ sôi II. ĐIỀU CHẾ 1. Oxi a. Trong công nghiệp: - Chưng cất phân đoạn không khí lỏng - Điện phân nước có pha ít kiềm b. Trong phòng thí nghiệm: - Cho natripeoxit tác dụng với nước: 2Na2O2+2H2O O2+4NaOH - Nhiệt phân muối giàu oxi và ít bền nhiệt

N

S**

o

t , MnO2 2 KClO3  → 2 KCl + 3O2 o

t → 2 NaNO2 + O2 2 NaNO3  o

t → 2Hg+O2 2HgO  t ,Co → 2CaCl2+O2 2CaOCl2  2. Lưu huỳnh Từ mỏ lưu huỳnh tự do: dùng hơi hước nấu nóng quá 119.3oC để tách khỏi đất đá.

Từ cặn bã công nghiệp: khí SO2(khói nhà máy luyện Cu, Pb, Zn), khí H2S: o

2+

65 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com o

500 C , Al2O3 .nH 2 O SO2 + 2CO  → 2CO2 + S o

D

IỄ N

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

III. Hợp chất của oxi và lưu huỳnh 1. Nước a. Cấu tạo phân tử - Phân tử nước có cấu trúc góc(góc HOH bằng 105º) và phân cực mạnh - Giữa các phân tử nước tồn tại liên kết hiđro b. Tính chất - Nước nguyên chất và các dung dịch nước đều chứa các ion H+ và OH- do phản ứng ion hóa: 2 H 2O H 3O + + OH − - Khả năng dẫn điện của nước kém - Các muối của axit yếu hoặc baz yếu đều bị thủy phân trong nước Al2S3+6H2O 2Al(OH)3 +H2S - H2O là chất oxi hóa: Na+H2O Na++OH -+1/2H2 - H2O là chất khử: nước khử được các chất oxi hóa mạnh như: Co3+.

2. Hiđropeoxit - Dung dịch H2O2 từ 3- 30 % gọi là nước oxi già - Phân tử H2O2 kém bền, dễ nổ: H2O2 2H2O+O2 - Ánh sáng, nhiệt độ, bụi MnO2, tạp chất các kim loại nặng và ion của chúng, OH,... ; là chất xúc tác làm phân hủy nhanh H2O2. Do đó H2O2 và dung dịch cuả nó thường được bảo quản ở chỗ râm mát.

- Tính axit yếu (mạnh hơn H2O) điện li trong nước theo 2 nấc: H2O2+H2O H3O+ +HO2HO2-+H2O H3O++O22- Oxi trong H2O2 có số oxi hóa -1 làm cho H2O2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa (tính oxi hóa mạnh, tính khử yếu) H2O2+2KI 2KOH +I2 (giấy thử O3 nhận biết được H2O2) 4H2O2+ PbS (đen) PbSO4 (trắng)+4H2O (phản ứng này dùng để phục hồi lại nhứng bức tranh cổ vẽ bằng bột “trắng chì” [2PbCO3.Pb(OH)2] lâu ngày bị đen lại vì muối chì đã tác dụng với các vết khí H2S ở trong khí quyển tạo thành PbS màu đen. Dưới tác dụng của H2O2, PbS đen chuyển thành màu trắng PbSO4. ) H2O2+O3 H2O+2O2 2KMnO4+3H2SO4+5H2O2 2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O 3. Hiđrosunfua - Thể hiện tính axit yếu: H2S+H2O H3O+ +HSHS-+H2O H3O+ +S 2- Dung dịch axit H2S không làm đỏ giấy quỳ tím (vì tính axit rất yếu) Thể hiện tính khử mạnh: 2H2S+O2 (kk) 2S+2H2O H2S+3O2(dư) SO2+H2O xt → H2SO4 H2S(dd)+O2(kk) 

N

t H 2 S + O2  → 2 H 2O + 2 S

66 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

- Tác dụng với hầu hết các chất oxi hóa như SO3, H2SO4 đặc, HNO3, dd KMnO4, CuO...

H2S+SO2 3S+2H2O t H2S+3H2SO4 đặc  → 4SO2+4H2O H2S+6HNO3 đặc SO2+6NO2+4H2O H2S+ 2KMnO4 +3H2SO4 5S+2MnSO4 + K2SO4+8H2O t → 3Cu+H2O+ SO2 H2S+3CuO  - Điều chế: FeS+ HCl, hoặc H2SO4.

4. Muối sunfua - Muối sunfua ít tan trong nước, trừ sunfua kim loại kiềm, kiềm thổ, amoni.

- Muối sunfua và hidrosunfua tan được trong nước đều bị thủy phân: Na2S+H2O NaOH+NaHS BaS+H2O Ba(OH)2+H2S - Một số muối sunfua có màu: MnS(hồng), PbS(đen), CdS(vàng), CuS(xanh), ZnS(trắng).

- Muối sunfus là muối của axit yếu nên dễ tan trong axit, trừ muối của các kim loại nặng như: PbS, CuS, HgS, ZnS,Ag2S là những kết tủa bền với axit do có tích số tan nhỏ nên có thể điều chế chúng từ H2S và muối kim loại tan của chúng: ví dụ: H2S+CuSO4 CuS +H2SO4 - Tất cả các ion S2- đều có tính khử mạnh: ZnS+3O2 2ZnO+SO2 - Thuốc thử của H2S và sunfua tan là Pb(CH3COO)2, Pb(NO3)2, CdSO4 vì dễ nhận ra kết tủa PbS (đen) và CdS (vàng).

5. Lưu huỳnh đioxit và axit sunfurơ, muối sunfit và hiđrosunfit a. Lưu huỳnh đioxit (hay anhiđrit sunfurơ hay lưu huỳnh (IV) oxit) Cấu tạo phân tử tương tự O3, phân tử SO2 phân cực, là chất khí không màu, mùi xốc.

- Là oxit axit (PTHH: SGK) - Tính khử mạnh(chủ yếu), chỉ kém H2 và H2S:

Ơ

N

o

-L

SO2 + Br2 + 2 H 2O → H 2 SO4 + 2 HBr

ÁN

SO2 + 2 KMnO4 + 2 H 2O → 2 H 2 SO4 + 2 MnSO4 + K 2 SO4

TO

- Tính oxi hóa yếu: chỉ thể hiện khi tác dụng với chất khử mạnh:

D

IỄ N

Đ

ÀN

SO2 + 2 H 2 S → 3S ↓ +2 H 2O

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

SO2 + NO2 → SO3 + NO

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

o

≤ 450 C ,V2O5 → 2 SO3 2 SO2 + O2 

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

o

SO2 + 2CO → S ↓ +2CO2 SO2 + 4 HI → S ↓ +2 I 2 + 2 H 2O

- Điều chế(SGK). b. Axit sunfurơ - Phân tử kém bền, phân hủy tạo SO2 và H2O. Là axit yếu.

- Thể hiện tính khử mạnh và tính oxi hóa yếu.

1 H 2 SO3 + O2 → H 2 SO4 2 H 2 SO3 + Cl2 + H 2O → H 2 SO4 + 2 HCl

67 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

5 H 2 SO3 + 2 KMnO4 → 2 MnSO4 + K 2 SO4 + 2 H 2 SO4 + 3H 2O

Ơ H N Y

G

2 Na2 SO3 + O2 → 2 Na2 SO4

H Ư

NaHSO3 + Cl2 + H 2O → NaHSO4 + 2 HCl

N

Na2 SO3 + Br2 + H 2O → Na2 SO4 + 2 HBr

- Đều bị nhiệt phân: o

t 4 K 2 SO3  → 3K 2 SO4 + K 2 S o

B

t 2 NaHSO3  → Na2 S 2O5 + H 2O

TR ẦN

3 Na2 SO3 + 2 KMnO4 + H 2O → 3 Na2 SO4 + 2 MnO2 + 2 KOH

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

6. Lưu huỳnh trioxit và axit sunfuric và muối sunfat a. SO3: - Phân tử có cấu trúc tam giác đều.

- Ở đk thường, là chất lỏng không màu, ở 16,8oC chuyển thành tinh thể rắn và sôi ở 45oC, hút nước rất mạnh tạo thành axit sunfuric - Phân tử kém bền, tự phân hủy ở 400oC, là chất oxi hóa mạnh vì nguyên tử S có số oxi hóa +6 cao nhất.

- Là một oxit axit - Điều chế: * Trong phòng thí nghiệm: t → H2SO4.(n-1)SO3+SO3 + Nấu nóng oleum: H2SO4.nSO3  + Nhiệt phân sắt (III) sunfat hoặc pisosunfat: t → Fe2O3+3SO3 Fe2(SO4)3  t Na2S2O7  → Na2SO4+SO3 + Dùng P2O5 hút nước của H2SO4 *Trong công nghiệp: (SGK) b. H2SO4: - Phân tử có cấu trúc tứ diện không đều, phân tử khá bền chì phân hủy khi nguyên chất ở 290oC - H2SO4 đặc rất háo nước dùng làm khô các khí không tác tác dụng với H2SO4

IỄ N

Đ

ÀN

TO

o

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

- SO32− và HSO3− là những chất khử mạnh:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Đ ẠO

NaHSO3 + H 2 SO4 → NaHSO4 + SO2 + H 2O

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Na2 SO3 + H 2 SO4 → Na2 SO4 + SO2 + H 2O

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

c. Muối sunfit và hiđrosufit: - Các muối sunfit ít tan trừ muối của kim loại kiềm và amoni.

- Các muối tan bị thủy phân: SO32 − + HOH HSO3 + OH − (1) HSO3− + HOH H 2 SO3 + OH − (2) - Quá trình 2 thực tế không xảy ra vì có quá trình phân ly đồng thời: HSO3− + HOH SO32 − + H + (3) - Tác dụng với axit giải phóng SO2:

N

H 2 SO3 + 2 H 2 S → 3S ↓ +3H 2 O

o

o

68 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N

- H2SO4 loãng thể hiện tính axit, H2SO4 đặc thể hiện tính oxi hóa nên oxi hóa được hầu hết kim loại(trừ Au, Pt) - So sánh tính chất của axit sunfuric loãng và đặc nóng H2SO4 loãng H2SO4 đặc nóng Điện li H 2 SO4 → H + + HSO4 −

N

Zn+H2SO4 ZnSO4 + H2 O

H

SO2 S+

Y

Zn+H2SO4 ZnSO4 +H2

H 2S 2Fe+6H2SO4 Fe2(SO4)3+3SO2+6 H2 O Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O

IỄ N

Đ

ÀN

TO

TR ẦN

B

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

Tác dụng với các hợp chất có tính khử Tác dụng Xúc tác cho phản ứng hợp nước - Xúc tác cho phản ứng tách nước. và phản ứng este hóa - Phản ứng cacbon hóa các hợp chất hữu với các cơ hợp chất hữu cơ - Một số kim loại như Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong H2SO4 đặc nguội - Các kim loại khác khi tác dụng với H2SO4 đặc nguội cũng cho sản phẩm như khi tác dụng với H2SO4 đặc nóng song tốc độ nhỏ hơn.

- Pb không tác dụng với H2SO4 loãng vì tạo PbSO4 kết tủa ngăn cản phản ứng tiếp diễn. Phản ứng xảy ra được với H2SO4 đặc nóng do tạo muối tan: Pb+ H2SO4 đặc, nóng Pb(HSO4)2+SO2+H2O - Cu không tan trong dd H2SO4 loãng (hoặc HCl) nhưng khi sục khí oxi vào thì Cu tan do

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Tác dụng với muối

Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+H2O

Fe(OH)2+H2SO4 FeSO4 +H2O 4 H2SO4 + 2Fe(OH)2 Fe2(SO4)3+SO2+6H2O 4 H2SO4 + 2FeO Fe2(SO4)3+SO2+4H2O FeO+H2SO4 FeSO4 +H2O 2Fe3O4+ 10H2SO4 3Fe2(SO4)3+SO2+ Fe3O4+ 3H2SO4 FeSO4 +Fe2(SO4)3+ 3H2O 10H2O H2SO4+CaCO3 CaSO4+CO2+H2O H2SO4+CaSO3 CaSO4+SO2+H2O H2SO4+Na2SiO3 Na2SO4+H2SiO3 Không phản ứng 3H2SO4+H2S 4 SO2+4H2O H2SO4+3H2S 4S+4H2O H2SO4+2HBr SO2+Br2+H2O H2SO4+8HI 4I2+H2S+H2O

10 00

Tác dụng với baz và oixt baz

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

G

S+ 2H2SO4 3SO2+2H2O 2P+ 5H2SO4 2H3PO4+5SO2 +2H2O C+ H2SO4 CO2+SO2+H2O

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

Cu, Ag+ H2SO4 không phản ứng Không phản ứng

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

Tác dụng với phi kim

TP

Fe+H2SO4 FeSO4+H2

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

.Q

U

Tác dụng với kim loại

Ơ

HSO4− → H + + SO42 −

xự oxi hóa mạnh của oxi trong môi trường axit: Cu+1/2O2+H2SO4 CuSO4+H2O

Điều chế(SGK) c. Muối sunfat:

69 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

y

x

x

x

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

4 y 3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

o

t d. 2 KMnO4  → K 2 MnO4 + MnO2 + O2 2. Những người bị bênh đau dạ dày cần uồng loại thuốc có chứa thành phần nào sau đây để giảm đau? ( Biết rằng trong dịch vị của dạ dày có chứa HCl) a. NaHSO3 b. Na2SO4 c. Na2SO3 d. NaHCO3 3. Axit sunfuric đặc có thể làm khô khí nào là tốt nhất? a. H2S b. SO3 c. CO2 d. CO 4. Hidropeoxit là hợp chất: a. Chỉ thể hiện tính khử b. Vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa c. Rất bền, có tính oxi hóa mạnh d. Chỉ thể hiện tính oxi hóa 5. Để điều chế hidrosunfua người ta cho sắt (II) sunfua có lẫn kim loại sắt tác dụng với axit sunfuric loãng. Sản phẩm thu được có thể lẫn tạp chất nào ? a. H2 b. S c. HCl d. SO3.

6. (ĐH khối A – 2011) Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS2 trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 và 80% thể tích N2) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một chất rắn duy nhất và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, còn lại là O2 (các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Phần trăm khối lượng của FeS trong hỗn hợp X là A. 42,31%.

B. 59,46%.

C. 19,64%.

D. 26,83%.

HD: QT hình thành Fe và S S + O2 → SO2 2Fe + 3/2O2 → Fe2O3

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

- Các muối sunfat dễ tan trừ CaSO4, Ag2SO4 ít tan, PbSO4, BaSO4, SrSO4 không tan.

- Nhận biết ion sunfat bằng ion Ba2+.

- Các muối hiđrosunfat chỉ tồn tại với ion của kim loại kiềm, amoni, Pb2+ - Muối sunfat bền nhiệt, chỉ phân hủy ở nhiệt độ khá cao do đó thường không đề cập trong bài toán.

A. BÀI TẬP ÁP DỤNG 1. Phản ứng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là: a. 2 KI + O3 + H 2O → I 2 + 2 KOH + O2 quanhop b. 5nH 2O + 6nCO2 → (C6 H10O5 )n + 6nO2 dp c. 2 H 2O → 2 H 2 + O2

N

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

D

IỄ N

Đ

Ban đầu : n O2 = 0,2 ; n N2 = 0,8 mol Sau pư : n O2 dư = 0,2 – x – y = 1,2% n N2 = 0,8 = 84,4% n SO2 = x = 14% Tổng mol khí sau pư : 0,2 – x – y + 0,8 + x = 1 – y %N2 là 0,8 :(1 – y) = 0,844 (1) % SO2 là x : (1 – y) = 0,14 (2) Giải (1,2) → x = 7/53 ; y = 3/53 Đặt nFeS = a: nFeS2 = b → a + b = n Fe = 4/3y = 4/53

→ a = 1/53; b = 3/53

70 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

a + 2b = n S = x = 7/53

Ơ

TO

ÁN

-L

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

80% 8. Trong số những tính chất sau, tính chất nào không phải là tính chất của H2SO4 đặc nguội? a. Làm hóa than vải, giấy,đường saccarozơ b. Tan trong nước, tỏa nhiệt c. Háo nước d. Hòa tan được kim loại Al, Fe 9. Chất nào dưới đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? (chỉ xét đối với lưu huỳnh) a. H2SO4 b. H2S c. SO2 d. Na2SO4 10. Cho 0,2 mol SO2 tác dụng 0,3 mol NaOH sau phản ứng thu được m gam muối c. 20,8 g d. 24, 8 a. 23 g b. 18,9 g g 11. Cho hỗn hợp FeS và Fe tác dụng dung dịch HCl dư thu được 22,4 lít hỗn hợp khí (đktc). Dẫn hốn hợp khí này qua dung dịch Cu(NO3)2 và Fe(NO3)2 thu được 38,4 gam kết tủa. Tính khối lượng Fe trong hỗn hợp rắn ban đầu: a. 35,2 g b. 68,8 g c. 33,6 g d. 22,4 g 12. Cho V lít SO2 đktc tác dụng với 1 lít hỗn hop dung dịch NaOH 0,1 M và KOH 0,2M. Để có thể thu được hỗn hợp 4 muối thì V có thể là: c. V ≤ 3,36 a. 3,36 <V<6,72 b. V ≥ 6,72 d. 3,36 ≤ V ≤ 6,72 13. Hoà tan hoàn toàn 0,8125g một kim loại hoá trị II trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 0,28 lít khí SO2 (đktc). Kim loại đó là: A. Mg B. Cu C. Zn D. Fe 14. Hỗn hợp X gồm Al, Cu và Al2O3 , lấy m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư . Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,688 lit khí thoát ra (đktc) . Khối lượng Al có trong m gam hỗn hợp X là: A. 2,96 B. 2,16 C. 0,80 D. 3,24 15. Để phân biệt được 3 chất khí : CO2, SO2 và O2 đựng trong 3 bình mất nhãn riêng biệt , người ta dùng thuốc thử là: A. Nước vôi trong (dd Ca(OH)2) B. Dung dịch Br2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

0,04.8 .100 = 0,4

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

+ 9x .2 = 0,48.2 ⇒ x = 0,04 mol ⇒ H phản ứng =

Đ ẠO

Ta có: (0,4-8x).3

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

7. (ĐH khối B- 2010) Trộn 10,8g bột Al với 34,8g bột Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu được 10,752 lít khí H2 (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là A. 80% B. 90% C. 70% D. 60% Giải: 8Al + 3Fe3O4  → 4Al2O3 + 9Fe 0,4 0,15 8x 3x 4x 9x (0,4-8x) (0,15-3x) 4x 9x Khi phản ứng với H2SO4 loãng

N

→ % FeS = 19,64%

71 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

TR ẦN

H Ư

N

20. ( ĐH khối B – 2007) Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được (cho Fe = 56) A. 0,12 mol FeSO4.

FeSO4.

B. 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol

A

10 00

B

C. 0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4.

D. 0,05 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol Fe dư.

21. (ĐH khối A- 2008) Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là:

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A. 10,85.

B. 17,73.

C. 9,85.

D. 11,82.

22. Sục V lít SO2 vào 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu được 21,7 gam kết tủa. Giá trị của V là: a. 2,24 lít c. 6,72 lít b. 4,48 lít d. 2,24 lít hoặc 4,48 lít 23. Cho một oleum A, biết rằng sau khi hòa tan 3,38 g A vào nước người ta phải dùng 800 ml dung dịch KOH 0,1M để trung hòa dung dịch nói trên. Cần bao nhiêu gam A tác dụng với 200 gam nước để thu được dung dịch H2SO4 10%? a. 17,8 c. 19,0 d. 21,2 b.18,87 24. Chất nào là nguyên nhân chính gây ra sự phá hủy tầng ozon? a. SO2 b. CO2 c. CFC d. N2 25. Kim loại nào sau đây tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

D.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

C. giấy quỳ tím.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

B. Al.

G

A. Zn. BaCO3.

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

C. Nước vôi trong (dd Ca(OH)2) và dung dịch Br2 D. Dung dịch KMnO4 16. Phản ứng nào sau đây không chứng minh được H2S có tính khử?

A. H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl. B. H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O. C. 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2.

D. 2H2S + O2 → 2H2O + 2S. 17. Cho phản ứng: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl. Câu phát biểu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?

A. H2S là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử.

B. H2S là chất khử, H2O là chất oxi hóa.

C. Cl2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử.

D. Cl2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử.

18. Hỗn hợp khí gồm O2, Cl2, CO2, SO2. Để thu được khí oxi tinh khiết người ta xử lí bằng cách cho hỗn hợp khí tác dụng với một hóa chất thích hợp, hóa chất đó là: a. Dung dịch HCl c. Nước brom b. Nước clo d. Dung dịch NaOH 19. ( ĐH khối B – 2007) Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) bằng một thuốc thử là

N

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

D

A. Al

B. Fe

C. Hg

D. Cu

26. Dãy chất gồm những chất vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử là: A. H2S, SO2 B. SO2, H2SO4 C. F2, SO2 D. S, SO2 27. Không dùng axit sunfuric đặc để làm khô khí : 72

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

A. O3 B. Cl2 C. H2S D. O2 28. Axit sufuric đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng: A. Cu B. Ag C. Ca D. Al 29. Trong phương trình SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4. vai trò của các chất là: A.SO2 là chất khử, Br2 là chất oxi hóa B.SO2 là chất oxi hóa, Br2 là chất khử C.Br2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử D.SO2 là chất khử, H2O là chất oxi hóa 30. Hai thuốc thử để phân biệt 4 chất bột sau: CaCO3, Na2CO3, BaSO4 có thể dùng A. H2O, dd NaOH B. H2O, dd HCl C. H2O, dd BaCl2 D. BaCl2, NaCl 31. Để phân biệt oxi và ozon, người ta không dùng thuốc thử nào sau đây? a. que đóm có than hồng c. dung dịch KI và hồ tinh bột b. dung dịch KI và phenolphtalein d. Ag 32.Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 20%(d=1,14 g/ml) và 400 gam dung dịch BaCl2 5,2 %.

Nồng độ % của H2SO4 sau khi trộn là: c. 1,49% d. 2,68% a. 2,53% b. 2,65% 42. Hòa tan 0,4 gam SO3 vào a gam dung dịch H2SO4 10 % thu được dung dịch H2SO4 12,25 %. Giá trị a là: a. 19,6 g b. 12,65 g 13,6 g d. Kết quả khác.

43. Chỉ dùng một hóa chất có thể nhận biết được các dung dịch không màu sau: Na2SO4, NaCl, H2SO4, HCl. Hóa chất đó là chất nào trong các chất sau? a. quỳ tím b. BaCO3 c. Dd BaCl2 d. dd AgNO3 44. Cho 6,4 gam hỗn hợp 2 kim loại thuộc 2 chu kỳ liên tiếp của nhóm IIA trong bảng tuần hoàn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 4,48 lít khí (đktc). Thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp là: a. 70% và 30% b. 37,5 % và 62,5 % c. 55,5 % và 45,55% d. Kết quả khác.

45. Dẫn SO2 vào 500 ml dung dịch Br2 đến khi vừa mất màu hoàn toàn thu được dung dịch X. Để trung hòa dung dịch X cần 250 ml dd NaOH 0,2 M. Nồng độ dung dịch Br2 là: a. 0,025M b. 0,01 M c. 0,02 M d. 0,005M 46. Cho 20 gam hỗn hợp Fe và FeO tác dụng hoàn toàn với dd H2SO4 đặc nóng dư, thu được 5,6 lít khí (đkt). Phần % về khối lượng Fe trong hỗn hợp đầu là: a. 28,00% b. 23,33% c. 72,00% d. 46,67 % 47. Hòa tan 12,8 gam kim loại M trong dd H2SO4 đặc nóng thu được 4,48 lít khí SO2 duy nhất (đktc). Kim loại M là: a. Fe b. Mg c. Cu d. Al 48. Thể tích SO2 (đktc) làm mất màu vừa hết 100 ml dung dịch KMnO4 1 M là: a. 0,896 lít b. 5,6 lít c. 2,24 lít d. 11,2 lít 49. Hòa tan m gam Fe trong dd H2SO4 loãng thì thu được 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam Fe này tác dụng với H2SO4 đặc nóng thì lượng khí thu được (đktc) bằng: a. 2,24 lít b. 3,36 lít c. 10,08 lít d. 5,04 lít 50. Một hỗn hợp khí X gồm O2 và CO2 có tỉ khối hơi so với hi đro là 19. % theo thể tích của oxi là: a. 40 % b. 60 % c. 50% d. 30 %

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

73 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

TO

ÁN

-L

Đ

V=

∆C C1 − C2 (mol.l −1.s −1 ) = t t

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

-H

Ó

A

CHUYÊN ĐỀ 6: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC A. LÝ THUYẾT I. Tốc độ phản ứng: 1. Định nghĩa: Tốc độ phản ứng (V) là đại lượng biểu thị sự thay đổi nồng độ của một chất tham gia phản ứng (hoặc sản phẩm) trong một đơn vị thời gian. Có nghĩa là cho biết mức độ nhanh chậm của một phản ứng.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

10 00

B

TR ẦN

H Ư

S g/ KMnO4 → Cl2 → NaCl → Cl2 → FeCl3 → Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3 h/ Zn → ZnS → H2S → SO2 → H2SO4 → Fe2(SO4)3 → FeCl3 i/ FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → NaCl → NaNO3 HBr → AgBr k/ Ca(NO3)2 → CuS → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2 l/ ZnS → H2S → S → SO2→ SO3 → H2SO4 → HCl → Cl2 → KClO3 → O2→ S → H2S → SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → NaCl → Cl2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

N

G

Đ ẠO

b/ FeS2 → SO2 → S → H2S → SO2 → SO3 → SO2 → H2SO4 → SO2 → NaHSO3 c/ FeS → H2S → S → NO2; H2S → H2SO4 → CuSO4; H2S → SO2 → HBr e/ MnO2 → Cl2 → S → SO2 → H2SO4 → CO2 → K2CO3 → KNO3 f/ NaCl → NaOH → NaCl → Cl2 → S → H2S → H2SO4 → S; Cl2 → FeCl3 → Fe2(SO4)3

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

51. Cho 36 gam hỗn hợp X chứa Fe2O3 và CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng 20 % thu được 80 gam hỗn hợp muối.

A. thành phần % theo khối lượng mỗi chất lần lượt là: a. 44,4 5 và 55,6 % b. 40 % và 60 % c. 50 % và 50 % d. 35,5 % và 64,5 % B. Khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng là: a. 250,3 g b. 365, 9 g c. 150,6 g d. 269,5 g 52. Hỗn hợp X gồm oxi và ozon có tỉ khối hơi so với H2 là 19,2. % thể tích khí oxi trong hỗn hợp X là: a. 60 % b. 40 % c. 50 % d. 30 % * Bài tập chuỗi phản ứng: a. / FeS → H2S → Na2S → FeS → Fe2(SO4)3 → FeCl3 → Fe(OH)3

N

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

D

IỄ N

Trong đó:

C1: Nồng độ ban đầu của một hợp chất tham gia phản ứng C2: Nồng độ chất đó sau thời gian t giây phản ứng.

Chú ý: muốn phản ứng xảy ra trước hết phải có sự va chạm của hạt chất phản ứng. Tuy nhiên va chạm đó phải là va chạm có hiệu quả, nghĩa là chỉ những va chạm giữa các hạt có năng lượng đủ lớn, ít nhất cuãng phải trội hơn các hạt khác một năng lượng tối thiểu nào đó. Năng lượng tối thiểu cần cho một PƯ hóa học xảy ra gọi là năng lượng hoạt hóa.

2. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: 74

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

a. Nồng độ: Tăng nồng độ chất tham gia phản ứng thì V tăng. b. Nhiệt độ: Thông thường khi tăng nhiệt độ lên 10oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 2- 4 lần.

Ta có:

N H

Ơ

Vt 2 = Vt1 .γ

t2 −t1 10

N

Trong đó: Vt là tốc độ phản ứng ở nhiệt độ ban đầu(t1) Vt là tốc độ phản ứng ở nhiệt độ cao hơn(t2) γ là hệ số nhiệt của tốc độ (cho biết tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi ∆t = 10oC. c. Bề mặt diện tích tiếp xúc các chất rắn. d. Sự có mặt chất xúc tác: Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng mà không tiêu hao trong phản ứng hóa học, nghĩa là sẽ được phục hồi, tách khỏi sản phẩm phản ứng và không bị biến đổi về tính chất hóa học lẫn về lượng.

Vai trò của chất xúc tác là làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Chú ý: chất có tác dụng làm giảm tốc độ phản ứng gọi là chất ức chế phản ứng.

3. Biểu thức thực nghiệm của tốc độ phản ứng: mA+nB pC+qD: m n

Y

1

Đ

ÀN

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

10 00

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

II.

IỄ N D

Trong đó: k là hằng số tốc độ phản ứng, chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất các phản ứng.

Cân bằng hóa học 1. Phản ứng thuận nghịch: Là phản ứng trong cùng điều kiện có thể đồng thời xảy ra theo 2 chiều ngược nhau: chiều thuận và chiều nghịch.

2. Cân bằng hóa học: Là trạng thái của hỗn hợp các chất phản ứng khi tốc độ phản ứng thuận (Vt) bằng tốc độ phản ứng nghịch (Vn): Vt =Vn Chú ý: Cân bằng hóa học là cân bằng động, nghĩa là khi hệ đạt tới trạng thái cân bằng, các phản ứng thuận và nghịch vẫn xảy ra nhưng vì tốc độ của chúng bằng nhau nên không nhận thấy sự biến đổi trong hệ.

3. Hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch: kc mA+nB pC+qD

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

B

V = k [ A] . [ B ]

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

2

Hệ đạt tới trạng thái cân bằng : vt = vn ⇔ kt .[ A] .[ B ] = kn .[C ] .[ D ] m

n

p

q

k [ C ] .[ D ] ⇔ Hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch: kc = t = kn [ A]m .[ B ]n p

q

Chú ý: * Hằng số tốc độ kt, kn và hằng số cân bằng kc chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và loại phản ứng. * Các nồng độ mol [ ] được tính tại thời điểm cân bằng * [C], [ D]: lượng nồng độ sản phẩm sinh ra tại thời điểm t.

75

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

o

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

IỄ N

Đ

ÀN

TO

B. BÀI TẬP ÁP DỤNG t → CaO(r)+CO2 (k) ∆H = + 572 kJ/ mol.

1. Cho phản ứng: CaCO3(r)  Giá trị ∆H = + 572 kJ/ mol ở phản ứng trên cho biết: a. Lượng nhiệt tỏa ra khi phân hủy 1 mol CaCO3 b. Lượng nhiệt cần hấp thụ để phân hủy 1 mol CaCO3. c. Lượng nhiệt cần hấp thụ để tạo thành 1 mol CaCO3. d. Lượng nhiệt tỏa ra khi phân hủy 1 gam CaCO3.

2. Người ta sử dụng nhiệt của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi. Biện pháp kỹ thuật nào sau đây không được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng? a. Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10 cm. b. Tăng nồng độ khí cacbonic

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

* [A], [B]: lượng nồng độ chất tham gia phản ứng còn lại ở thời điểm t = lượng chất ban đầu – lượng chất đã phản ứng. * Trong biểu thức kc không xét đến nồng độ chất rắn trong hệ mà chỉ xét chất còn lại là khí hay lỏng. Đối với chất khí hay nồng độ bằng áp suất riêng phần tại thời điểm cân bằng.

4. Sự chuyển dịch cân bằng hóa học: là quá trình biến đổi nồng độ các chất trong hỗn hợp của phản ứng, từ trạng thái cân bằng này đến trạng thái cân bằng khác do sự thay đổi điều kiện phản ứng Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Satơlie: khi thay đổi một trng các điều kiện: nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì tạng thái cân bằng cũ sẽ chuyển sang trạng thái cân bằng mới theo chều chống lại sự thay đổi các yếu tố đó.

Thay đổi Nồng độ Nhiệt độ Áp suất điều kiện Cân bằng Khác Cùng Thu Tỏa Giảm Tăng hóa học phía phía nhiệt: nhiệt: tổng số tổng số chuyển với bên với bên ( ∆H > 0 ( ∆H < 0 mol khí mol khí dịch theo tăng tăng ) ) chiều 5. Nhiệt phản ứng: a. Năng lượng liên kết: là năng lượng cần cung cấp để phá vỡ liên kết hóa học và bằng năng lượng được giải phóng khi hình thành liên kết hóa học đó từ các nguyên tố cô lập nhưng ngược dấu.

Năng lượng liên kết được tính bằng kJ/mol và kí hiệu Elk. b. Nhiệt phản ứng: Là năng lượng tỏa ra hay thu vào trong một phản ứng hóa học. Nhiệt phản ứng được kí hiệu là Q hoặc ∆H ( ∆H = − Q).

Nếu phản ứng tỏa nhiệt: ∆H <0 (hệ mất nhiệt cho môi tường).

Nếu phản ứng thu nhiệt: ∆H >0 (hệ nhận nhiệt của môi trường) ∆H =186,19kJ/mol Ví dụ: CaCO3 CaO+CO2 ∆H = - 241,8kJ/mol 2H2+O2 2H2O Phản ứng cháy, phản ứng trung hòa thuộc loại phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng nhiệt phân thường là phản ứng thu nhiệt.

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

76 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

TO

ÁN

o

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

6. (ĐH khối B – 2011) Cho cân bằng hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) ; ∆H < 0 Cho các biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

A. (2), (3), (4), (6) B. (1), (2), (4) C. (1), (2), (4), (5) D. (2), (3), (5) 7. Khi tăng áp suất của hệ phản ứng: CO(k)+H2O(k) CO2(k)+H2(k) thì cân bằng sẽ: a. Chuyển dịch theo chiều nghịch b. Chuyển dịch theo chiều thuận c. Không chuyển dịch d. Chuyển dịch theo chiều thuận rồi cân bằng t 8. Phản ứng sản xuất vôi: CaCO3(r)  → CaO(r)+CO2 (k) ∆H >0. Biện pháp kỹ thuật tác động vào quá trình sản xuất để tăng hiệu suất phản ứng là: a. Tăng nhiệt độ b. Giảm áp suất c. Tăng áp suất d. Cả a và b 9. Trong phản ứng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân muối kali clorat, những biện pháp nào dưới đây được sử dụng nhàm mục đích tăng tốc độ phản ứng? a. Dùng chất xúc tác mangan đioxit b. Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit c. Dùng phương pháp đẩy nước để thu khí oxi d. Dùng kali clorat và mangan đioxit khan 77

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

TR ẦN

H Ư

N

G

2 5

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

c. Thổi không khí nén vào lò nung d. Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 900oC 3. Cho một mẩu đá vôi nặng 10 gam vào 200 ml dd axit clohiđirc 2M. Người ta thực hiện các biện pháp sau: a. Nghiền nhỏ đá vôi trước khi cho vào b. Dùng 100 ml dung dịch HCl 4M c. Tăng nhiệt độ phản ứng d. Cho thêm 500 ml dung dịch HCl 1M vào e. Thực hiện phản ứng trong một ống nghiệm lớn hơn Có bao nhiêu biện pháp làm tăng tốc độ phản ứng?

A. 4 C. 5 D. 2 B. 3 4. Cho phản ứng sau: 2CO ⇌ CO2+C. Để tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần thì nồng độ của cacbon oxit tăng lên bao nhiêu lần? b. 3 c. 4 d. 8 a. 2 o 5. Tại 25 C, phản ứng: 2N2O5(k) ⇌ 4NO2 (k) +O2 (k), có hằng số tốc độ phản ứng k = 1,8.10 −5 , có biểu thức tính tốc độ phản ứng v = k. C N O . Phản ứng trên xảy ra trong bình kín thể tích 20,0 lít không đổi. Ban đầu lượng N2O5 cho vừa đầy bình. Ở thời điểm khảo sát. Áp suất riêng phần N2O5 là 0,070 atm. Các khí đều là lí tưởng.

Tính tốc độ phản ứng tiêu thụ N2O5. a. 11, 2.10−4 b. 5,16.10−4 c. 5,16.10−8 d. 11, 2.10−8

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

C. tăng nằng đằ H2.

D. giằm áp suằt chung cằa hằ.

13. ( ĐH khối B – 2010) Cho các cân bằng sau (I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) ; (II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ; (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) ; (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 14. Cho 1 mol H2 và 1 mol I2 vào bình cầu 1 lít rồi đốt nóng đến 490oC. Tính lượng HI thu được khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng. Biết kc = 45,9. a. 0,772 mol b. 0,223 mol c. 0, 123 mol d. 1,544 mol

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B. giằm nằng đằ HI.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

A. tăng nhiằt đằ cằa hằ.

TR ẦN

Cân bằng không bằ chuyằn dằch khi

H Ư

N

G

Đ ẠO

TP

11. Phản ứng tổng hợp NH3 theo phương trình hóa học: N2+3H2 2NH3 ∆H < 0 Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận cần: a. Tăng nhiệt độ c. Thay đổi xúc tác b. Giảm áp suất d. Giảm nhiệt độ 12. (ĐH khối A – 2011) Cho cân bằng hoá hằc: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k); ∆H > 0.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

d.

H

c.

3

N

2

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

b.

[ Fe2O3 ] .[CO ] k= 3 2 [ Fe] .[CO2 ] 3 CO2 ] [ k= 3 [CO ]

Y

a.

3

.Q

2

U

[ Fe] .[CO2 ] k= 3 [ Fe2O3 ].[CO ] 3 CO ] [ k= 3 [CO2 ]

N

Hãy tìm biện pháp đúng trong số các biện pháp sau: A. b,c,d C. a, c, d B. a, b, c D. a, b, d 10. Xét cân bằng: Fe2O3(r) +3CO(k) 2Fe (r) +3CO2(k) Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là:

78 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Giáo án dạy thêm Hóa 10

Nguyễn Duy Phước – THPT Hà Huy Tập

15. (ĐH khối B – 2011) Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H2O vào một bình kín dung tích không đổi 10 lít. Nung nóng bình một thời gian ở 8300C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) ⇀ CO2 (k) + H2 (k) (hằng số cân bằng Kc = 1). Nồng độ cân bằng của CO, + H2O (k) ↽ H2O lần lượt là

A. 0,018M và 0,008 M C. 0,08M và 0,18M

Ơ

N

B. 0,012M và 0,024M D. 0,008M và 0,018M

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

16. ( ĐH khối A – 2010) Cho cân bằng hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇌ 2SO3 (k) . Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là: a. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ b. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ c. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ d. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

17. (ĐH khối A – 2010) Cho cân bằng hóa học sau: N2O4(k) ⇌ 2NO2 (k) ở 25 oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới, nếu nồng độ của N2O4 tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO2 a. Tăng 9 lần b. Tăng 3 lần c. Tăng 4,5 lần d. Giảm 3 lần

N¨m häc : 2016 2016-2017 2017

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

79

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial