Giáo án dạy thêm chuyên đề Hóa 10

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Giáo án chuyên đề 10

Chuyên đề 1: Thành phần nguyên tử – Hạt nhân nguyên tử

Ơ

N

Lí thuyết cơ bản

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TR ẦN

Bài tập củng cố lí thuyết

Ó

A

10 00

B

Bài tập 1: Nguyên tử Fe có 26 p; 30 n. Tính: a) Số e, số khối của Fe? b) Nguyên tử khối của Fe theo u và theo kg ? c) So sánh số khối và nguyên tử khối của Fe rồi rút ra nhận xét?

Giải

-L

Ý

-H

a) P = E = 26  A = 26 + 30 = 56 b) MFe = 56 (u) = 56. 1,6726.10-27 = 9,366.10-26 kg. c) MFe ≈ AFe  Một cách gần đúng ta coi nguyên tử khối chính là số khối.

ÁN

Bài tập 2: Dùng BTH để điền vào ô trống trong bảng sau:

TO

Tên Nguyên tố

Z

Số khối

Đ IỄ N D

Kali Niken

Kí hiệu nt Số proton 23 11

Số electron

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO G N

H Ư

+ Số hiệu nguyên tử (Z) = số proton (P) = số e (E). + Số khối A = Z + N. + Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng Z. + Nguyên tử được kí hiệu là: AZ X .( 1u = 1,6605.10-27 kg).

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

+ Nguyên tử gồm hạt nhân(chứa proton và nơtron) và vỏ(chứa electron) với đặc điểm của mỗi hạt như sau: Hạt Khối lượng Điện tích Proton 1,6726.10-27kg = 1u + 1,602. 10-19C = 1+ Nơtron 1,6748.10-27 kg = 1u 0 -31 Electron 9,1094. 10 kg = 0,00055 u - 1,602. 10-19 C = 1-

Số nơtron

Na

39 17 53

127

31 18

Giải Page 1

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Giáo án chuyên đề 10

23 11

11 19 28 17 53

Na

39 19

K

59 28

Ni

35 17

Cl

127 53

I

Số nơtron 12 20 31 18 74

N

23 39 59 35 127

Số electron 11 19 28 17 53

Ơ

11 19 28 17 53

Kí hiệu nt Số proton

H

Số khối

N

Z

Y

Tên Nguyên tố Natri Kali Niken Clo Iot

-H

Ó

A

1 0 2

16 8

O

8 8 16

TO

ÁN

-L

Ý

P=E N (P+E)

H

31 15

P

15 16 30

H3PO4 50 100 48

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

1 1

Giải

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ta có bảng:

10 00

B

Bài tập 4: Tính tổng số hạt mang điện và không mang điện trong H3PO4 biết các nguyên tử tạo nên axit trên lần lượt là: 11 H ; 168 O ; 1531 P ? ĐS: 100 và 48 hạt.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO



= 26 + Theo giả thiết ta có hệ: 2P  P = 13 và N = 14 P + N = 27 + X là nhôm (Al) + Phản ứng của X: → 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6HCl ⎯⎯ → NaAlO2 + 1,5H2↑ Al + NaOH + H2O ⎯⎯

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Bài tập 3: Trong 1 nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt mang điện = 26; khối lượng hạt nhân = 27 u. Tính số P, N, E và số khối A của X? X là nguyên tố gì? Viết phản ứng của X với dd HCl, NaOH. ĐS: X là Al. Giải

Page 2

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Giáo án chuyên đề 10

Bài tập nâng cao

N

Ghi nhớ

H N

Q Q P 3,5244 3

Y

+ Với nguyên tố không phóng xạ(bền có Z ≤ 82) ta có:

Ơ

+ Tổng số hạt trong 1 nguyên tử: Q = N + P + E = 2P + N(vì P = E). + Tổng số hạt mang điện = P + E = 2P =2E.

Giải

 52 

TO

1. Ta có PX =   = 17  X là clo  PM = 77 – 3.17 = 26  M là Fe  MX3 là FeCl3. 3 2. Phản ứng xảy ra: a) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 b) 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 c) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl d) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2↑ e) 2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS↓ + 6NaCl + S↓

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TR ẦN

B

10 00

A Ó

ÁN

-L

Ý

-H

Bài tập 2: Tổng số hạt của X là 52. M và X tạo thành hợp chất MX3 trong hợp chất này có tổng số P = 77.

1. Tìm M, X, MX3?

2. Viết phản ứng của dd MX3 với M, Cu, dd NaOH; dd Na2CO3 và Na2S?

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

 21 

1. Ta có: PX =   = 7  X là nitơ. 3 2. Phản ứng xảy ra: a) 3Cu + 8HNO3 loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O b) CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O c) FeS2 + 18HNO3 đặc → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2↑ + 7H2O d) MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q TP H Ư

N

G

Đ ẠO

Bài tập 1: Tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố X = 21.

1. Tìm số proton và tên của X? 2. Gọi tên X và hoàn thành phản ứng sau: a) Cu + HXO3 loãng → b) CaCO3 + HXO3 → c) FeS2 + HXO3 đặc → d) MgO + HXO3 loãng → Giải

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Q

+ Với nguyên tố có Q ≤ 60 thì P =   3

Page 3

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Giáo án chuyên đề 10

Bài tập 3: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử nguyên tố X là 115. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25. Tìm tên và kí hiệu của X ? ĐS: X là Br(Z = 35).

Giải



N Ơ H N Y

ÁN

-L

TO

(2P + N) + (2P' + N ') = 122  N '− N = 16 2P = P'  P = 13 P'   1. Theo giả thiết ta có hệ:  P=  P'− P = 13  P' = 26  2 (P'+ N ') − (P + N) = 29

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

-H

Ó

A

Bài tập 5: X và Y là 2 kim loại. Tổng số hạt trong cả X vàY = 122. Số N của Y hơn của X là 16, số P trong X = 1 nửa số P trong Y, số khối của X bé hơn Y là 29 u.

1. Tìm X, Y? 2. Cho m gam hh X vàY pư với dd HCl dư thì được 8,96 lít H2 ở đktc. Cũng cho m gam hh trên pư với dd NaOH dư thì được 6,72 lít H2 ở đktc. Tính khối lượng của X và Y trong m gam hh? ĐS: 1. X, Y là Al, Fe. 2. khối lượng Al =5,4 gam; Fe = 5,6 gam.

Giải

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q TP

N

H Ư

TR ẦN

10 00

B

0

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

 40 

1. + Theo giả thiết ta có: PA =   = 13  X là nhôm (Al)  3 2. Phản ứng của A: → NaAlO2 + 1,5H2↑ a) Al + NaOH + H2O ⎯⎯ → NaAlO2 + 2H2O b) Al(OH)3 + NaOH ⎯⎯ t c) 3Fe3O4 + 8Al ⎯⎯→ 9Fe + 4Al2O3 → NaCl + Al(OH)3↓ d) NaAlO2 + HCl + H2O ⎯⎯ → AlCl3 + 3H2O có thể có phản ứng: Al(OH)3 + 3HCl ⎯⎯

G

Đ ẠO

Bài tập 4: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử nguyên tố A là 40.

1. Tìm tên và kí hiệu của A? 2. Hoàn thành phản ứng: a) A + NaOH + H2O → b) A(OH)3 + NaOH → c) Fe3O4 + A → d) NaAO2+ HCl + H2O → ĐS: A là Al. Giải

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

+ N = 115  P = 35 và N = 45 + Theo giả thiết ta có hệ: 2P 2P − N = 25 + Tên của X: Brom. + Kí hiệu: 80 35 Br

D

IỄ N

+ Vậy X là Al và Y là Fe. + HCl  Al : x ⎯⎯⎯ → H 2 : 0,4  2. Sơ đồ:   1,5x + y = 0,4 và 1,5x = 0,3 + NaOH  Fe : y ⎯⎯⎯⎯ → H 2 : 0,3

 x = 0,2 và y = 0,1  Al = 5,4 gam và Fe = 5,6 gam.

Page 4

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Giáo án chuyên đề 10

 P = 20

U

Đ ẠO

0

H Ư

N

G

Bài tập 7: Tổng số hạt P, N, E trong nguyên tử nguyên tố M là 40 trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt.

1. Tìm P, N, A của M? 2. Y tạo với M hợp chất MY3. Tổng số P trong MY3 = 64. Tìm Y, MY3? + CO + H O (1) + KOH + NaOH (5) 3. Hoàn thành sơ đồ: M ⎯⎯ → MY3 ⎯⎯⎯ → A ⎯⎯⎯ → B ⎯⎯⎯⎯ → A ⎯⎯ → MY3 (2) (3) (4) 2

TR ẦN

2

Giải



+ N = 40  P = 13 và N = 14  M là Al 1. Theo giả thiết ta có hệ: 2P 2P − N = 12

10 00

B

2. Hợp chất MY3 là AlY3  13 + 3PY = 64  PY = 17  Y là Cl. 3. Sơ đồ:

A

+ Cl2 + CO2 + 2H2O +3KOH + NaOH +3HCl Al ⎯⎯⎯ → AlCl3 ⎯⎯⎯→ Al(OH)3 ⎯⎯⎯→ NaAlO2 ⎯⎯⎯⎯⎯ → A(OH)3 ⎯⎯⎯ → AlCl3 −3KCl −2H2O − NaHCO3 −3H2O

-H

Ó

Bài tập 8: Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là 3,04.10-18C; trong X số hạt mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 18. Tìm tên và kí hiệu X? ĐS: X là 39 19 K

-L

Ý

Giải

ÁN

+ Vì 1 proton có điện tích = 1,6.10

-19

3,04.10 −18 C nên PX = = 19  X là Kali.

1,6.10 −19

TO

+ Số hạt mang điện = 19.2 = 38  số hạt không mang điện là 38 – 18 = 20  số khối A = 19 + 20 = 39 + Kí hiệu: 39 19 K

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

t → 2Fe + 3CO2 b) Fe2O3 + 3CO ⎯⎯

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

.Q

2. Điều chế: ®pnc +2HCl → CaCl 2 ⎯⎯⎯ → Ca + Cl 2 a) CaCO3 ⎯⎯⎯

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

 2P'− 2P = 12

Y

1. Theo giả thiết ta có hệ: (2P + 2P') − (N + N ') = 42  

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

 A = Ca    P' = 26   B = Fe

N

 (2P + N) + (2P'+ N ') = 142

H

Ơ

N

Bài tập 6: Tổng số hạt P, N, E trong 2 kim loại A và B là 142 trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của B nhiều hơn của A là 12.

1. Tìm A, B? 2. Viết pư điều chế A từ muối cacbonat của A và điều chế B từ 1 oxit của B? ĐS: A, B là Ca, Fe. Giải

D

IỄ N

Đ

Bài tập 9: Cho hai nguyên tử X và Y. Số hạt mang điện của Y hơn của X là 4. Tổng số proton trong hợp chất XY2 là 22. Tìm X, Y ? Viết pư của XY2 với dd NaOH ? ĐS : XY2 là CO2.

Giải



− 2P = 4  P = 6 ; P’ = 8  X là Cacbon ; Y là Oxi. + Theo giả thiết ta có hệ : 2P' P + 2P' = 22 + XY2 chính là CO2. Phản ứng xảy ra : CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Page 5

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Giáo án chuyên đề 10

CO2 + NaOH → NaHCO3

Y U .Q 27 16,67 Loại

10 00

B

Giải + Theo giả thiết ta có : 2PX + 2(8.2 + 1.2) = 148  PX = 56  X là Ba. + Mặt khác ta có : NX = 81  A = PX + NX = 137 + Kí hiệu : 137 56 Ba

-H



Ó

A

Bài tập 12: Tổng số hạt trong nguyên tử X = 180. Tìm tên và kí hiệu của X biết số hạt mang điện gấp 1,4324 lần số hạt không mang điện. ĐS: X là 12753 I Giải

TO

ÁN

-L

Ý

+ N = 180  P = 53 ; N = 74  X là Cacbon + Theo giả thiết ta có hệ : 2P 2P = 1,4324P' + Mặt khác : A = 53 + 74 = 127  kí hiệu của X là 12753 I

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

N

TR ẦN

H Ư

Bài tập 11: Tổng số hạt mang điện trong hợp chất X(OH)2 là 148. Số nơtron của X là 81. Tìm tên và kí hiệu của X? ĐS: X là 137 56 Ba

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

26 17 OK

Đ ẠO

25 17,33 Loại

G

P 24 P’ 17,67 KL Loại + Vậy X là Fe và Y là Cl thỏa mãn đề bài.

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

1. Đặt : Q = 2P + N ; ta có :

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

82 82 Q Q P P  24  P  27 .  3,5244 3 3,5244 3 2. Ta có: P + 3P’ = 77. Vì 24  P  27 nên ta có bảng

N

H

Ơ

N

Bài tập 10: Tổng số hạt trong nguyên tử X là 82 1. Hỏi số proton trong X nằm trong khoảng nào?

2. Tổng số proton trong hợp chất XY3 = 77. Tìm X, Y? ĐS: 1. PX = 24, 25, 26, 27.

2. X là Fe, Y là Clo. Giải

Page 6

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Giáo án chuyên đề 10

Chuyên đề : Thành phần nguyên tử – Hạt nhân nguyên tử

H

Ơ

x1.A1 + x 2 .A 2 x .A + x .A + ... + x n .A n hoặc A = 1 1 2 2 .

100 100

N

.Q

63 29

Cu (70%) và

O;

65 29

Cu (30%). Tính A Cu ? ĐS: 63,6 u.

17 8

10 00

B

Bài tập 1: Cho

1 2 3 O; 18 8 O ; hiđro có 3 đồng vị là 1 H; 1 H; 1 H . Hỏi có tối đa bao

16 8

TR ẦN

Bài tập 0: Oxi có 3 đồng vị là nhiêu loại phân tử H2O ?

H Ư

N

Bài tập

A

Bài tập 2: Cho 105 B (19,78%) và 115 B (80,22%). Tính A B ? ĐS: 10,8022 u.

-H

Ó

Bài tập 3: Bo có 2 đồng vị 105 B và 115 B . Biết A B = 10,81 u. Tính % mỗi đồng vị ? ĐS:% 105 B =19%.

Ý

Bài tập 4: Oxi có 3 đồng vị là 168 O , 178 O , 188 O với % số lượng các đồng vị tương ứng là x1, x2, x3

ÁN

-L

thoản mãn: x1 = 15x2; x1 – x2 = 21x3. Tính A oxi ? ĐS: x1 = 90%; x2 = 6%; x3 = 4%  16,14u.

TO

Bài tập 5: Mg có 2 đồng vị là X, Y. Đồng vị X có A = 24u, đồng vị Y hơn X 1 nơtron. Số nguyên tử X & Y có tỉ lệ 3 : 2. Tính A Mg ? ĐS: 24,4u.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

Đ ẠO

x.A1 + (100 − x).A 2 =A x=…

100

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Hoặc: Gọi x là % đồng vị A1 suy ra % đồng vị A2 = 100 – x. Ta có:

TP

từ hệ ta tính được x1, x2.

U

Y

x1 + x 2 = 100   x1.A1 + x 2 .A 2 =A  100 

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

2. Biết A tính % đồng vị: Gọi x1, x2 lần lượt là % của đồng vị A1, A2 ta có hệ:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

A=

N

Ghi nhớ 1. Biết % và khối lượng tính A : Dựa vào công thức:

D

IỄ N

Đ

Bài tập 6: A, A’ là 2 nguyên tử có số khối t/ứ là 79; 81. Hiệu số giữa N và P trong A =9; A’ = 11.

1. A và A’ có phải là đồng vị của nhau không?

2. Trộn lẫn A và A’ theo tỉ lệ A)A’ = 109/91 thì tập hợp các nguyên tử thu được có A bằng bao nhiêu? ĐS: 1. PA =PA’ =35; NA= 44, NA’ = 46.

2. 79,91u.

Bài tập 7: X và Y là 2 nguyên tử có A tương ứng là 35 và 37. Hiệu N và P trong X = 1; Y = 3.

1. Tính số P, N của X ,Y ? X và Y có phải là đồng vị của nhau không?

Page 7

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Giáo án chuyên đề 10

2. Tính A của hh X và Y biết X chiếm 75,77%; Y chiếm 24,23%. ĐS: 1. X có 17p và 18n; Y có 17p và 20n  X, Y là đồng vị của nhau.

2. 35,4846.

-H

Ó

A

10 00

Bài tập 12*: Cho M là kim loại tạo ra 2 muối MClx; MCly và 2 oxit MO0,5x ; M2Oy. Tỉ lệ về khối lượng của Clo trong 2 muối = 1 : 1,173; của oxi trong 2 oxit = 1: 1,352.

1. Tìm nguyên tử khối của M? 2. Cho biết trong các đồng vị 55M; 56M; 57M; 58M. Đồng vị nào phù hợp với tỉ lệ: P/N = 13.15. ĐS: 1. M = 55,743u.

2. 2656 Fe .

TO

ÁN

-L

Ý

Bài 13: Một nguyên tố X có hai đồng vị mà số nguyên tử có tỷ lệ 27:23. hạt nhân thứ nhất có 35 proton và 44 nơtron. Hạt nhân của đồng vị thứ hai hơn đồng vị thứ nhất 2 notron. Tính khối lượng nguyên tử trung bình của X. ĐS: 79,92u.

Bài 14: Một nguyên tố có 3 đồng vị: AZ X (92,3%), ZB X (4,7%), CZ X (3,0%). Biết tổng số khối của 3 đồng vị là 87. Tổng khối lượng của 200 đồng vị nguyên tử X là 5621,4. Mặt khác số nơtron trong B A Z X nhiều hơn Z X 1 đơn vị.

1. Tìm các số khối A, B, C. 2. Biết AZ X có số proton bằng số nơtron. Viết kí hiệu X? 28 Si . ĐS: 1. A = 28; B = 29; C = 30 2. 14

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B

TR ẦN

H Ư

Bài tập 11: Hoà tan 4,84 gam Mg kim loại bằng dd HCl thấy thoát ra 0,4 gam khí hiđro. a) Xác định nguyên tử lượng của Mg. b) Cho kim loại Mg trên gồm hai đồng vị trong đó có đồng vị 24 12 Mg . Xác định số khối của đồng vị thứ hai, biết tỷ số của hai loại đồng vị là 4:1. ĐS: a) 24,2 u. b) 25.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

G

Bài tập 10: Khối lượng nguyên tử trung bình của Ag là 107,87(u), trong tự nhiên bạc có hai đồng vị, trong đó đồng vị 109 47 Ag chiếm hàm lượng 44%. Xác định số khối của đồng vị còn lại. ĐS: 107

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

.Q

Bài tập 9: Khối lượng nguyên tử trung bình của brom là 79,91. Brom có hai đồng vị bền là 79 79 A 35 Br và 35 Br . Biết 35 Br chiếm 54,5 %. Tìm A? ĐS: A = 81.

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Bài tập 8: a) Nguyên tố X có 2 đồng vị là X1 và X2. Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18, đồng vị X2 có tổng số hạt là 20. Biết % các đồng vị bằng nhau. Tính khối lượng nguyên tử trung bình của X. b) Đồng có 2 đồng vị là 63Cu và 65Cu. Khối lượng nguyên tử trung bình của đồng là 63,54. Tính thành phần % của mỗi loại đồng vị. ĐS: a) 13. B) 63Cu = 73% và 65Cu = 27%.

Bài 15: Đồng có hai đồng vị là 63Cu và 65Cu. Khối lượng nguyên tử trung bình của đồng là 63,546.

Tính phần trăm hàm lượng của đồng vị 63Cu trong CuSO4(cho O=16, S=32). ĐS: 28,7%.

Page 8

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Giáo án chuyên đề 10

H

Ơ

N

Bài 16: Cho 4,12g muối NaX tác dụng với dd AgNO3 được 7,52g kết tủa. a) Tính khối lượng nguyên tử của X. ĐS: Brom b) Nguyên tố X có 2 đồng vị. Xác định số khối của mỗi loại đồng vị, biết rằng  Đồng vị thứ hai có số n trong hạt nhân nhiều hơn trong đồng vị thứ nhất là 2.  Phần trăm của các đồng vị bằng nhau. ĐS: 79 và 81.

TO

ÁN

-L

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

Bài 20: Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: 2613 X, 2655 Y, 2612 Z? X và Z có cùng số khối.

B. X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học.

C. X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học.

D. X và Y có cùng số nơtron.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TR ẦN

Bài 19: Trong tự nhiên oxi có ba đồng vị 168 O , 178 O , 178 O . Cacbon có hai đồng vị 126 C, 136 C . Hỏi có thể có bao nhiêu loại phân tử khí cacbonic? Viết CTPT và tính PTK của chúng? ĐS: 12.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

H Ư

N

Bài 18: Hiđro có ba đồng vị là: 11 H, 21 H, 31 H . Oxi có ba đồng vị là 168 O , 178 O , 178 O . Viết công thức các loại phân tử nước?

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

Bài 17: X là một kim loại hoá trị hai. Hoà tan hết 6,082 g X vào HCl dư được 5,6 lit H2 (đktc).

1. Tìm KLNT và tên nguyên tố X. 2. X có ba đồng vị. Biết tổng số khối của 3 đồng vị là 75. Số khối của đồng vị thứ nhì bằng trung bình cộng số khối của hai đồng vị kia. Đồng vị thứ nhất có số p bằng số e. Đồng vị thứ ba chiếm 11,4% số nguyên tử và có số n nhiều hơn đồng vị thứ hai là một đơn vị a) Tìm số khối và số n của mỗi loại đồng vị. b) Tìm % về số nguyên tử của hai đồng vị còn lại 3. Khi có 50 nguyên tử của đồng vị thứ hai thì có bao nhiêu nguyên tử của các đồng vị còn lại

Page 9

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com Giáo án chuyên đề 10

Ơ

TO

ÁN

-L

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

-H

Ó

A

Bài tập 1: Trong hợp chất MX3 có: + Tổng số hạt = 196 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. + Số khối của M nhỏ hơn số khối của X là 8. + Tổng số hạt trong X- lớn hơn trong M3+ là 16.

1. Tìm số P, N của M và X rồi gọi tên chúng?

2. Hoà tan MX3 vào nước. Hỏi dd thu được có thể tồn tại những ion nào?

3. Hoàn tành phản ứng theo sơ đồ: (1): MX3 + Ag2SO4 → (A) ↓ + (B).

(2): (B) + NaOH → (C) ↓ + H2O. (3): (C) + KOH → (D) + H2O. (4): (D) + H2O + H2SO4 → (B) +…

(5): (D) + HCl → (C) +…

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

10 00

B

TR ẦN

Bài tập 0: 1. Tổng số hạt trong ion X3+ bằng 79 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19 hạt. Tìm X? 2. Tính số hạt mang điện trong CO32-; SO42-; PO43-; NH4+.

1 3. Xác định tổng số hạt trong: O2; S2-; SO2; SO42-; HSO3- cho 168 O ; 32 16 O; 1 H .

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

H Ư

N

G

Bài tập

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ghi nhớ + Ion là phần tử tạo thành khi nguyên tử cho hoặc nhận e. + Nếu nguyên tử nhận e thì sẽ được ion âm( anion). Điện tích của ion âm = số e nhận.

VD1: S có 16e  S2- có 16 + 2 = 18e.

VD2: NO2 có 7 + 3.8 = 31e  NO2- có 31 + 1 = 32e. + Nếu nguyên tử cho e thì sẽ được ion dương( cation). Điện tích của ion dương = số e cho.

VD1: Al có 13e  Al3+ có 13 – 3 = 10e. VD2: Mg2+ có 10e  Mg có 12e + Số P, N của ion luôn bằng nguyên tử. + Tổng quát: ion Xn+; Ym- có tổng số hạt lần lượt là: 2PX + NX – n và 2PY + NY + m. + Vì khối lượng của e rất nhỏ nên khối lượng của nguyên tử bằng khối lượng của ion.

N

Chuyên đề 3: Bài tập về các hạt trong hợp chất

Giải

1. Ta có hệ:

D

IỄ N

Đ

2PM + N M + 3.(2PX + N X ) = 196 PM + 3PX = 64 2P + 6P − N − 3N = 60  N + 3N = 68  M  X M X X  M   (PX + N X ) − (PM + N M ) = 8 PX − PM = 4 (2PX + N X + 1) − (2PM + N M − 3) = 16 PX + N X − PM − N M = 8

PM = 13 P = 17  X  MX3 = AlCl3.   N M = 14  N X = 18

2. Dd có Al3+; Al(OH)2+; Al(OH)2+; H+; Cl-.

Page 10

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Bài tập 2: Hai nguyên tố X, Y tạo thành hợp chất XY2 có tổng số proton bằng 32. Hiệu số nơtron của X và Y bằng 8. Trong các nguyên tử X, Y đều có số proton = số nơtron. Xác định số lượng mỗi loại hạt của X và Y. Giải

Y

N

H

Ơ

N

 PX = 16 P = 8  Y  XY2 = SO2.   N X = 16  N Y = 8

10 00

B

2PM + N M + 2PX + N X = 86 PM + PX = 28 2P + 2P − N − N = 26  N + N = 30  M  X X M X  M   (P P + − N P ) − (P + N ) = 12 X M M  X  X M =6 (2PX + N X + 1) − (2PM + N M − 1) = 20 PX + N X − PM − N M = 12

PM = 11 P = 17  X  MX = NaCl   N M = 12  N X = 18

-L

Ý

-H

Ó

A

Bài tập 4: Trong hợp chất M2X có: + Tổng số hạt = 116 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. + Số khối của M nhỏ hơn số khối của X là 9. + Tổng số hạt trong X2- lớn hơn trong M+ là 17.

Tìm M2X? Giải

TO

ÁN

4PM + 2N M + (2PX + N X ) = 116 2PM + PX = 38 4P + 2P − 2N − N = 36 2N + N = 40  M  M X M X X     (P + N ) − (P + N ) = 9 P − P = 5 X M M  X  X M (2PX + N X + 2) − (2PM + N M − 1) = 17  PX + N X − PM − N M = 9

Đ

PM = 11 P = 16  X  M2X = Na2S.  N = 12 M   N X = 16

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TR ẦN

H Ư

0

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

N

G

0

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

Đ ẠO

TP

Bài tập 3: Hợp chất MX có tổng số hạt = 86 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26. Số khối của X hơn của M là 12. Tổng số hạt của X- hơn của M+ là 20.

1. Xác định tên M và X? 2. Hoàn thành phản ứng sau: dpmn → (D). → (A) + (B) + (X).

(1): MX + H2O ⎯⎯⎯ (2): (B) + (X) ⎯⎯ t thuong ⎯ → MX + … + … → MX + H2O. (3): (D) + (A) ⎯⎯ (4): (X) + (A) ⎯⎯⎯ 70 C → …+…+…

(5): (X) + KOH ⎯⎯⎯ ĐS:MX là NaCl. Giải

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

 PX + 2PY = 32 N − N = 8  X Y    PX = N X  PY = N Y

D

IỄ N

Bài tập 5: Một kim loại M có số khối A=56. Tổng số các hạt cơ bản trong ion M+2 là 80.

1. Tìm M? 2. Viết pư khi cho M và MSO4 pư với Cl2, Zn, AgNO3, HNO3 đặc nóng, M2(SO4)3 ĐS: M là Fe. Bài tập 6: Ba nguyên tố X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân bằng 16, hiệu điện tích hạt nhân X và Y là 1, tổng số electron trong ion X3Y- là 32. Tìm tên 3 nguyên tố X, Y, Z. ĐS: X = oxi; Y = nitơ; Z = hiđro

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

10 00

B

(giải hệ ra Math error)

Ý

-H

Ó

A

Bài tập 9: Hợp chất M tạo nên bởi anion Y- và cation X+. Tỉ khối giữa Y-:X+ = 31:9. A là nguyên tố có trong cả Y- và X+ có tổng các hạt trong nguyên tử là 21. Trong M chỉ có hai nguyên tử A; trong X+ có 5 nguyên tử của hai nguyên tố còn trong Y- có 4 nguyên tử của hai nguyên tố. Tìm M biết khối lượng của X+ < 20?

Giải + Ta có: PA = 21:3 = 7  A là nitơ  X+ là NA4+ và Y- là NB3- do đó ta có:

ÁN

-L

14 + 3B 31 =  27B = 308 + 124A (1) 14 + 4A 9

+ Mặt khác ta có: 14 + 3A < 20  A = 1 (2) + Từ (1, 2) suy ra: B = 16 = oxi  M là NH4NO3.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TR ẦN

H Ư

 PM + PX = 27 4PM + 2N M + 4PX + 2N X = 164  PM = 19  N + N = 28 4P + 4P − 2N − 2N = 52  N = 20  M  M  X X M X    M  Hợp chất đã cho là K2O2.   PM + N M = 39 (PX + N X ) − (PM + N M ) = −23  PX = 8  PX + N X = 16 (2PX + 2N X ) − (PM + N M ) = −7  N X = 8

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

N

G

Đ ẠO

Bài tập 8: Một hợp chất tạo bởi ion M+ và X22-. Trong đó phân tử M2X2 có tổng số hạt cơ bản là 164, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52. Số khối của M lớn hơn của X là 23. Tổng số hạt proton và nơtron trong M+ nhiều hơn trong X22- là 7 hạt. Tìm M2X2?

Giải

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

Y

N

H

 PM = 19 P = 8 4PM + 2(PM + 1) + 2PX + PX = 140    X  A là K2O.  N = 20 2PM − 2PX = 22 M   N X = 8

TP

2(2PM + N M ) + 2PX + N X = 140 (2P − 1) − (2P + 2) = 19  M X   − P + N = 1 M M   PX − N X = 0

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

Bài tập 7: Hợp chất A được tạo thành từ ion M+ và ion X2-. Tổng số 3 loại hạt trong A là 140. Tổng số các hạt mang điện trong ion M+ lớn hơn tổng số hạt mang điện trong ion X2- là 19. Trong nguyên tử M, số hạt proton ít hơn số hạt nơtron 1 hạt; trong nguyên tử X, số hạt proton bằng số hạt nơtron.

Tìm A? Giải

D

IỄ N

Đ

ÀN

Bài 10: Tổng số hạt mang điện trong ion XY4+ là 21. Số proton của X hơn số proton của Y là 6 hạt. Tìm X, Y? ĐS: NH4+.

Bài 11: Tổng số proton trong hợp chất XY2 bằng 38; % khối lượng của X trong XY2 bằng 15,8%.

Tìm X, Y biết trong X, Y số proton bằng số nơtron?

Giải Ta có: PX + 2PY = 38 (1)

và

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

2PX = 0,158  PX = 6; PY 16  XY2 là CS2.

2PX + 4PY

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

Bài 13: Cho hợp chất A có dạng MX2 có các đặc điểm sau: + Tổng số hạt trong A là 140 trong đó số hạt không mang điện ít hơn số hạt mang điện là 44. + Khối lượng nguyên tử của M nhỏ hơn của X là 11. + Tổng số hạt trong X- nhiều hơn tổng số hạt trong M2+ là 19 ĐS:A là MgCl2.

N

Bài 12: X, Y là hai phi kim, trong X và Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện lần lượt là 14 và 16. X và Y tạo thành hợp chất XYn trong đó: X chiếm 15,0486% về khối lượng; tổng số proton là 100; tổng số nơtron là 106. Tìm X, Y, XYn? ĐS: PCl5.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Chuyên đề 4: Cấu hình electron

ÁN

-L

Ý

Bài tập 3: Viết cấu hình của 4 nguyên tố X, Y, Z, T có số e tương ứng là 17, 18, 19, 31 rồi cho biết: a) X, Y, Z, T là nguyên tố s, p, d hay f? b) X, Y, Z, T là kim loại, pk hay khí hiếm?

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

-H

Ó

A

Bài tập 2: Viết cấu hình của Na(z = 11), S(z = 16), Ca(z = 20), As(z =33), Zn(z = 30) rồi cho biết: + Nguyên tố nào là nguyên tố s, p, d, f? + Số e lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tố?

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

10 00

B

Bài tập 1: Viết cấu hình e của 3 nguyên tố A, B, C có số e tương ứng là: 20; 25; và 35 ở dạng đầy đủ và thu gọn?

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

Bài tập củng cố lí thuyết

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Lí thuyết cơ bản + Trật tự các mức năng lượng như sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p.(*) + Qui tắc viết - Bước 1: Xác định số e của nguyên tử.

- Bước 2: Điền e vào các phân lớp theo (*) theo nguyên tắc: điền từ trái qua phải; số e tối đa điền vào s, p, d, f là 2, 6, 10, 14.

- Bước 3: Sắp xếp lại nếu cần(Z > 20) + Cấu hình e thu gọn là cấu hình e có các phân lớp bên trong được thay thế bằng khí hiếm VD: Cấu hình e thu gọn của Na là [Ne]3s1. + Nếu phân lớp cuối cùng của 1 nguyên tố(khi chưa sx lại) là s, p, d, f thì nguyên tố đó tương ứng được gọi là nguyên tố s, p, d, f. + Số e ngoài cùng của 1 lớp = tổng số e của các phân lớp cao nhất. + Số e lớp ngoài cùng = 1, 2, 3  kim loại(trừ H, He, B); = 5, 6, 7  phim kim; = 8  khí hiếm (trừ He).

D

IỄ N

Đ

ÀN

Bài tập 4: Tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử nguyên tố X, Y lần lượt là 52 và 60.

1. Tìm số e của X, Y? 2. Viết cấu hình e của X, Y đầy đủ và thu gọn?

3. X, Y là nguyên tố s, p, d hay f? là KL, PK hay KH? Bài 5 : Tổng số hạt mang điện trong hợp chất MX2 bằng 116. a) Tìm M, X biết tổng số hạt trong X là 48. b) Viết cấu hình e của M, X dạng đầy đủ và thu gọn ? c) Cho biết X, Y là nguyên tố s, p, d hay f? là KL, PK hay KH?

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Qui tắc chuyển cấu hình dạng chữ sang ô lượng tử.

TO

ÁN

-L

Ý

Bài tập 4: Hợp chất M2X có tổng số proton = 54. Số proton của M hơn X là 3 proton.

1. Tính số e của M, X? 2. Viết cấu hình e của M, X ở dạng chữ đầy đủ và ô lượng tử.

3. Gọi tên M, X, M2X và co biết M, X là kim loại hay phi kim? ĐS: M là Kali, X là Lưu huỳnh.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

-H

Ó

A

10 00

Bài tập 3: Tổng số proton của 2 nguyên tố A và B là 37 trong đó số proton của A hơn của B là 3.

1. Tính số p, e của A, B? 2. Viết cấu hình e của A, B ở dạng chữ đầy đủ và ô lượng tử.

3. A, B là kim loại hay phi kim? Vì sao? A, B có mấy e độc thân? ĐS: A là Caxi, B là Clo.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

B

Bài tập 2: Viết cấu hình e của Fe (z = 26) ở 3 dạng: a) Đầy đủ. b) Thu gọn. c) Ô lượng tử.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

TR ẦN

H Ư

N

G

Bài tập 1: A, B, C, D, E là 5 nguyên tố có số e là những số nguyên liên tiếp. Tổng số e của cả 5 nguyên tố = 90. a) Tìm số e của 5 nguyên tố biết số e của A < B < C < D < E. b) Viết cấu hình A, B, C, D, E ở dạng chữ và ô lượng tử. c) Trong 5 nguyên tố trên nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm.

Bài tập 5: Tổng số hạt trong nguyên tử M và N lần lượt là 122 và 80 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện tương ứng là 26 và 20.

1. Tìm số e của M, N? 2. Viết cấu hình e của M, N dạng chữ, ô lượng tử đầy đủ và thu gọn?

3. M, N là kim loại hay phi kim? Nguyên tố s, p, d hay f? Tính số e độc thân ở M, N? ĐS: M là Rubiđi; N là Mangan.

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

+ Thay thế phân lớp s, p, d, f bằng 1, 3, 5, 7 ô vuông + Điền e vào mỗi ô vuông theo nguyên tắc: điền từng phân lớp một, điền từ trái qua phải, điền e quay lên trước rồi mới điền e quay xuống.

Chú ý:  Khi không đề cập đến năng lượng của e thì ta biểu diễn các ô lượng tử ngang hàng nhau và tách riêng các phân lớp trong 1 lớp.  Nếu 1AO có 2e thì 2e đó gọi là e ghép đôi, nếu có 1e thì 1e đó gọi là e độc thân.  Nếu các phân lớp s, p, d, f có số e tương ứng là 2, 6, 10, 14 thì chúng được gọi là phân lớp bão hòa và ngược lại.

Bài tập 6: Cho 3 nguyên tố X, Y, Z có tổng số proton là 90. Tổng số proton của X và Z gấp đôi số proton của Y. Số proton của Y hơn của X là 2.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

N

1. Tìm X, Y, Z? 2. Viết cấu hình của X, Y, Z dạng đầy đủ và thu gọn? Viết cấu hình của Z dạng ô lượng tử rồi tính số e độc thân?

3. X, Y, Z là KL, PK hay KH? ĐS: X là Ni, Y là Zn, Z là Ge

Ý

-H

Bài tập 2: Viết cấu hình của a) Ag(Z=47) b) Mo(Z=42)

TO

ÁN

-L

Bài tập 3: Nguyên tố X có cấu hình lớp ngoài cùng là 4s1.

1. Viết cấu hình đầy đuur và gọi tên X? 2. Lấy 2,8 gam oxit của X cho pư vừa đủ với 50 ml HCl 1,4M. Tìm X? ĐS: X là Cu

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ó

A

Bài tập 1: Viết cấu hình của a) Cu(Z=29) b) Cr(Z=24)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

Bài tập tình huống: Viết cấu hình e của Cu(Z=29) rồi so sánh với cấu hình e trong BTH? Phương pháp viết + Cấu hình bền: là cấu hình mà phân lớp d, f đạt bão hòa tức là đạt d10; f14 hoặc nửa bão hòa tức là đạt d5; f7. + Qui tắc sớm bão hòa và nửa bão hòa: “Khi trong cấu hình của 1 nguyên tố có d4; d9; f6; f13 thif 1 e ở phân lớp sát ngoài sẽ chuyển vào để nguyên tố này đạt được cấu hình bền”

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP Đ ẠO G

Viết cấu hình e đặc biệt

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Bài tập 7: Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố M là 82, trong hạt nhân của M có số hạt mang điện ít hơn số hạt mang điện là 4.

1. Tìm M? 2. Viết cấu hình của M dạng ô lượng tử? Cho biết M là KL, PK hay KH?

D

IỄ N

Đ

Bài tập 4: Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố X bằng 92 trong đó số hạt mang điện hơn số hạt không mang điện 24 hạt. Viết cấu hình e của X? Bài tập 5: Tổng số hạt mang điện trong X2O3 hơn số hạt mang điện trong ion cacbonat là 82.

1. Tìm X? 2. Viết cấu hình e của X dạng thu gọn và ô lượng tử? ĐS: X là Crom.

Viết cấu hình đầy đủ khi biết cấu hình e lớp ngoài cùng.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

N

+ Các phân lớp bên trong phân lớp ngoài cùng phải bền tức là phải đạt bão hòa(hoặc nửa bão hòa với d, f) ứng với: s2; p6; d10; f14; d5; f7. + Điền e vào các phân lớp còn thiếu ta được cấu hình đầy đủ.

-L

Ý

-H

Bài tập 5: X, Y có phân lớp ngoài cùng lần lượt là 3s2 và 4py (y>2) 1. Tìm X, Y biết số e lớp ngoài cùng của X bằng số e độc thân của Y? 2. X, Y là kim loại hay phi kim?

TO

ÁN

Bài tập 6: Nguyên tố X có cấu hình lớp ngoài cùng là 4s1.

1. Viết cấu hình đầy đủ và gọi tên X? 2. Lấy 2,8 gam oxit của X cho pư vừa đủ với 50 ml HCl 1,4M. Tìm X? ĐS: X là Cu

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ó

A

10 00

Bài tập 4: A, B có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 3sx và 3p5.

1. A, B là kim loại hay phi kim?

2. Xác định cấu hình đầy đủ của a, B biết 2 nguyên tử có số e độc thân bằng nhau?

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

B

TR ẦN

H Ư

N

Bài tập 3: X có phân lớp ngoài cùng là 5p5 và có N/Z = 1,3962. Số N trong X gấp 3,7 lần số N trong Y. Cho 1,0725 gam Y pư với X dư thu được 4,565 gam sản phẩm có công thức XY. 1. Viết cấu hình e của X? 2. Xác định số proton; số khối và tên X, Y? 3. X, Y là KL, PK hay KH? ĐS: X là iot; Y là kali

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

G

Đ ẠO

Bài tập 2: X, Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2np5.

1. X, Y là KL hay PK? 2. Viết cấu hình e đầy đủ của X và Y biết chúng có n tương ứng là 2 và 4?

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Bài tập 1: 1. Viết cấu hình e dạng chữ đầy đủ và ô lượng tử của các nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng như sau: A. 2s22p4.

B. 3s23p1.

C. 3d54s2.

D. 3s23p6.

2. Cho biết A, B, C, D là KL, PK hay KH? Tính số e độc thân của mỗi nguyên tố?

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Viết cấu hình e của ion

-L

Ý

-H

Bài 4: Cho hai ion A3+ và B3- đều có 2 phân lớp e ngoài cùng là 2s22p6.

1. Viết cấu hình e của A, B dạng đầy đủ và ô lượng tử?

2. Xác định số e độc thân của A, B?

TO

ÁN

Bài 5: Viết cấu hình e của chất đầu và sản phẩm trong mỗi TH sau a) Cu2+(Z=29) nhận 2e b) Fe2+(Z=26) cho 1e c) Br(Z=35) nhận 1e d/ Hg(Z=80) cho 2e

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ó

A

10 00

B

Bài 3: X, Y, Z có số e tương ứng là 20, 26 và 28.

1. Viết cấu hình của X, Y, Z dạng đầy đủ và ô lượng tử?

2. Viết cấu hình e của X2+; Y2+; Y3+; Z2+?

3. X, Y, Z là nguyên tố s, p, d hay f?

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TR ẦN

Bài 2: Cho A, B2+; C+; D2-; E- đều có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s23p6.

1. Viết cấu hình e của A, B, C, D, E? 2. Xác định loại nguyên tố của chúng?

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

H Ư

N

G

Đ ẠO

TP

Bài 1: Cho hai nguyên tố A, B tổng số hạt mang điện là 82. Số proton của A bằng 68% số proton của B. 1. Viết cấu hình của A, B dạng chữ đầy đủ và dạng ô lượng tử?

2. A, B là KL hay PK? Là nguyên tố s, p, d hay f?

3. Viết cấu hình e của A-; B2+; B4+ dạng chữ và ô lượng tử? ĐS: A là Clo; B là Mangan.

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

+ Nguyên tắc chung: để viết cấu hình e của ion đầu tiên ta phải viết cấu hình của nguyên tử trước.

Từ cấu hình vừa viết xong ta bỏ hoặc thêm vào số e mà nguyên tử cho hoặc nhận + Với các nguyên tố có Z ≤ 20: từ số e của nguyên tử ta tính số e của ion. Dựa vào số e của ion ta viết cấu hình e. + Để viết cấu hình e của nguyên tử khi biết cấu hình e của ion ta cần bỏ bớt hay thêm vào số e mà nguyên tử đã nhận hay cho

D

IỄ N

Đ

Bài 6(A_2011): Cấu hình electron của ion Cu2+; và Cr3+ lần lượt là A. [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2.

B. [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3.

C. [Ar]3d9 và [Ar]3d3.

D. [Ar]3d74s2 và [Ar]3d14s2.

Bài 7(A_07): Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A. Na+, Cl-, Ar. B. Li+, F-, Ne. C. Na+, F-, Ne. D. K+, Cl-, Ar.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

N

Chuyên đề 1: XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ CỦA 1 NGUYÊN TỐ TRONG BTH

H

TO

ÁN

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

Bài 1: Cho 4 nguyên tố X, Y, Z, T có số e tương ứng là 13, 17, 21, 26. Viết cấu hình e và xác định vị trí của chúng trong BTH? Bài 2: Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố X, Y lần lượt là 36 và 40.

1. Xác định vị trí của X, Y trong BTH? 2. Có hh kim loại X, Y, Cu, Ag. Hãy tách riêng chúng ra khỏi hh?

Bài 3: A, B, C có cấu hình e lớp ngoài cùng lần lượt là: 3s23p1; 4s24p5 và 4s1.

1. Viết cấu hình đầy đủ của A, B, C? 2. Xác định vị trí của A, B, C trong BTH? Bài 4: Cho 3 nguyên tố A, B, C có tổng số e bằng 99. Tổng số e của A và C gấp đôi số e của B. C có số e hơn A là 6.

1. Tìm A, B, C? 2. Xác định vị trí của A, B, C trong BTH? A, B, C là KL; PK hay KH? 3. D là nguyên tố t/m: ED + EC = 2EA. Xác định vị trí của D trong BTH? ĐS: A là Zn; B là As; C là Kr; D là Cr. Bài 5: Tổng số hạt mang điện của A và B là 90. Số proton của A bằng 1,8125 lần số e của B. Viết cấu hình và xác định vị trí của A, B trong BTH? ĐS A là đồng; B là lưu huỳnh.

Bài 6: Ion X2-; Y2+ và nguyên tử Z đều có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s23p6.

1. Viết cấu hình của X, Y, Z? 2. Xác định vị trí của X, Y, Z trong BTH? Bài 7: X có cấu hình e dạng: .......5f36d17s2. Không viết cấu hình hãy xác định vị trí của X trong BTH? Bài 8: Cation M3+ có cấu hình lớp vỏ ngoài cùng là 2p6. Xác định cấu hình của M, sơ đồ obitan.

Xác định vị trí của X trong bảng HTTH?

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư TR ẦN

Bài tập

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

- Vị trí = ô + chu kì + nhóm(A, B) - Cách xác định: + Bước 1: Viết cấu hình rồi xác định nguyên tố s, p, d, f để sau này xác định nhóm A, B + Bước 2: Xác định vị trí:  STT của ô = Z = P = E  STT của chu kì = số lớp e  STT của nhóm = số e hóa trị * Nếu là nguyên tố s, p thì là nhóm A * Nếu là nguyên tố d thì là nhóm B * Nếu là nguyên tố f thì thuộc nhóm IIIB * Nếu số e hóa trị là 9, 10 thì thuộc nhóm VIIIB.

Ơ

Phương pháp giải

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

TO

ÁN

-L

Bài 1: X, Y là hai nguyên tố ở cùng một nhóm A và thuộc hai chu kỳ liên tiếp trong bảng HTTH. Tổng số hạt proton trong hai hạt nhân X và Y là 32. Hãy viết cấu hình của X và Y và các ion mà X và Y có thể tạo thành?

Bài 2: Tương tự với các cặp nguyên tố có tổng số e bằng: a) 26(Flo và Clo) b) 30(Natri và Kali) c) 44(Al và Ga) d/ 50(S và Se) Bài 3: A, B là hai nguyên tố thuộc hai ô liên tiếp trong 1 chu kì. Tổng số hạt mang điện của A, B là 66.

1. Tìm A, B có ZB>ZA? 2. Viết cấu hình e và xác định vị trí của A, B trong BTH? ĐS: S và Cl Bài 4: X và Y là hai nguyên tố ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng HTTH. Y thuộc nhóm V; ở trạng thái đơn chất X và Y không phản ứng với nhau. Tổng số hạt proton trong hạt nhân của nguyên tử hai nguyên tố là 23. a) Viết cấu hình của X và Y. b) Từ các đơn chất X và Y cùng các hoá chất cần thiết hãy viết các phương trình phản ứng điều chế hai axit trong đó X và Y có số oxi hoá dương cao nhất.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Bài tập

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

Phương pháp giải  Nếu 2 nguyên tố X và Y cùng nhóm A và thuộc hai chu kì liên tiếp thì PY – PX = 2, 8, 18, 32.  Nếu 2 nguyên tố X và Y liên tiếp trong 1 chu kì thì PY – PX = 1.  Nếu 2 nguyên tố X và Y cách nhau n trong 1 chu kì thì PY – PX = n +1.  Nếu một nguyên tố nhận e tạo ra ion âm thì nó là phi kim và ngược lại nếu một nguyên tố cho e tạo ra ion dương thì nó là kim loại.  Số e cho hay nhận phải thỏa mãn đk là tạo thành ion có cấu hình bền.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

H Ư

N

G

Chuyên đề 2: Bài tập về vị trí tương đối của hai nguyên tố

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Bài 9: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số các loại hạt là 93 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 23. Xác định số hiệu nguyên tử, số khối. Viết cấu hình electron của X, X+ và X2+. Xác định vị trí của X trong bảng HTTH? ĐS: X là Cu. Bài 10: Một kim loại M có số khối A=56. Tổng số các hạt cơ bản trong ion M+2 là 80. Hãy xác định vị trí của X trong bảng HTTH. ĐS: M là Fe Bài 11: Một nguyên tố phi kim R có hai đồng vị X và Y. Cho kim loại Fe tác dụng với X, Y ta lần lượt được hai muối X’ và Y’ có tỷ lệ khối lượng phân tử là 293.299. Biết rằng tỷ số số nguyên tử X và Y trong R bằng 109/91 và tổng số n của X và Y bằng 4,5 lần số hiệu nguyên tử của nguyên tố ở chu kỳ 4, nhóm A nhóm hai. Mặt khác khi cho muối NaR tác dụng vừa đủ với 40/3 gam dd AgNO3 25,5% ta được 3,7582 gam muối bạc ( hiệu suất 100%).

1. Xác định khối lượng nguyên tử R. 2. Xác định số khối của X và Y. 3. Viết cấu hình e của R. Vị trí của R trong bảng HTTH.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

-L

Ý

Bài 2: Cho hai ion X+ và Y-. Trong X+ có 4 nguyên tử của hai nguyên tố và có tổng số e là 10.

Tổng số hạt trong Y- là 53. Tìm hai ion trên biết Y- là ion đơn nguyên tử? ĐS: H3O+ và Cl-.

TO

ÁN

Bài 3: Hợp chất M tạo bởi X+ và Y3-, cả 2 ion đều do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên. Tổng số proton của X+ là 11; trong X+ có nguyên tố P; Y3- có nguyên tố Q trong đó P và Q là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm và hai chu kì liên tiếp. Khối lượng phân tử của M là 149. Tìm M. ĐS: amoni photphat.

Bài 4: Cho biết tổng số electron trong ion AB32- là 42, trong các hạt nhân nguyên tử của nguyên tố A cũng như nguyên tố B số hạt proton bằng số hạt nơtron. Tìm A, B? ĐS: SO32-.

Ta có: P + 3P’ = 40  P’ = (40-P)/3< 13,3. Vì B tạo anion và có P’ < 13,3 nên B là phi kim thuộc chu kì 2  B là F; O; N; C  tương ứng A là…

Bài 5: Hợp chất A có công thức là MXx trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng; M là kim loại, X là phi kim ở chu kì 3. Trong hạt nhân của M có n-p=4; của X có n’=p’. Tổng số proton trong MXx là 58. Xác định tên, số khối của M, X. Viết cấu hình electron và xác định vị trí của chúng trong bảng HTTH. ĐS: MXx là FeS2.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

-H

Ó

A

Bài 1: Hợp chất A tạo thành từ X+ và Y2-. Trong X+ có 5 hạt nhân của hai nguyên tố và có 10e.

Trong Y2- có 4 hạt nhân của hai nguyên tố trong cùng một chu kì và cách nhau một ô trong BTH. Tổng số e trong Y2- là 32. Tìm A? ĐS: amoni cacbonat.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

10 00

B

Bài 0: Hợp chất M được tạo thành từ cation X+ và anion Y2-. Mỗi ion đều do năm nguyên tử của hai nguyên tố tạo nên. Tổng số proton trong X+ là 11, tổng số electron trong Y2- là 50. Xác định công thức phân tử và gọi tên của M biết hai nguyên tố trong Y2- thuộc cùng một nhóm và hai chu kì liên tiếp trong BTH. ĐS: amoni sunfat

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

Bài tập nâng cao

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

ĐS: X là lưu huỳnh; Y là nitơ.

Bài 5: X, Y là 2 nguyên tố trong cùng 1 nhóm A, thuộc 2 chu kì liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn.

1. Tổng số hạt proton, nơtron và electron có trong một loại nguyên tử Y là 54, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 1,7 lần. Tính số hiệu nguyên tử và số khối của Y. 2. Viết cấu hình e của Y, xác định vị trí (chu kì, nhóm, phân nhóm) và tên gọi của nguyên tố Y. 3. Cho biết nguyên tố X có thể là nguyên tố gì? Xác định tên gọi đúng của X, nếu xảy ra phản ứng sau: Y2 + 2NaX = X2 + 2NaY Bài 6: Hai nguyên tố A, B thuộc 2 chu kì liên tiếp, có thể tạo thành các anion A2- và B2- (đều có cấu hình electron của khí trơ). Hãy tìm A, B biết ZA-ZB = 18 và có 1 nguyên tố thuộc CK nhỏ?

Bài 7: X và Y đều ở nhóm A. X tác dụng với HCl giải phóng ra khí H2. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Y bằng số lớp electron của nguyên tử X. Số hiệu của nguyên tử X bằng 7 lần số hiệu của nguyên tử Y. 1. Tìm X, Y? 2. X và Y có thể tạo được 2 hợp chất M và N viết CTCT và giải thích liên kết trong M và N. Nêu cách phân biệt M và N. Bài 8: Phân tử X2Y có tổng số proton là 23. Biết X, Y ở hai nhóm A liên tiếp trong cùng một chu kì. Tìm X2Y? ĐS: NO2.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

H

Ơ

N

Bài 6: Một hợp chất ion cấu tạo từ M+ và X2-. Trong phân tử M2X có tổng số các loại hạt là 140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của ion M+ lơn hơn số khối của ion X2- là 23. Tổng số các loại hạt trong ion M+ nhiều hơn tổng số các loại hạt trong ion X2- là 31. a) Viết cấu hình electron của các ion M+ và X2-; của M và X. b) Xác định vị trí của M và X trong bảng HTTH. ĐS: M2X là K2O

B 10 00

+ Thể tích hình cầu: V =

4 3 r 3

Ó

A

+ 1 mol một chất X bất kì đều có NA = 6,02.1023 nguyên tử X.

-L

Ý

-H

+ Độ đặc khít: lập phương tâm khối = 68%; lập phương tâm diện = 74%.

Bài tập

ÁN

Bài 1: Kim loại crôm có cấu trúc tinh thể với phần rỗng trong tinh thể chiếm 32%. Khối lượng riêng của crôm là d=7,19g/cm3. Hãy tính bán kính nguyên tử tương đối của crôm. Cho Cr=52. ĐS: 1,25.10-8 cm3.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Phương pháp giải m + KL riêng: D = V

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TR ẦN

Chuyên đề 3: Bài tập xác định bán kính nguyên tử

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

H Ư

N

G

Đ ẠO

Bài 8: Trong phân tử A2B gồm ion A+ và B2- có tổng số các hạt là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Mặt khác, người ta biết số khối của ion A+ lớn hơn trong ion B2- là 23. Tổng số hạt trong ion A+ nhiều hơn trong ion B2- là 31. Hãy: * Xác định điện tích hạt nhân của A và B. * Viết cấu hình electron của các ion A+ và B2-.

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

Bài 7: Hợp chất A được tạo thành từ ion M+ và ion X2-. Tổng số 3 loại hạt trong A là 140. Tổng số các hạt mang điện trong ion M+ lớn hơn tổng số hạt mang điện trong ion X2- là 19. Trong nguyên tử M, số hạt proton ít hơn số hạt nơtron 1 hạt; trong nguyên tử X, số hạt proton bằng số hạt nơtron.

Viết cấu hình electron của M+ và X2- và gọi tên chất A.

D

IỄ N

Đ

ÀN

Bài 2: Nếu thừa nhận rằng nguyên tử Ca và Cu đều có dạng hình cầu, sắp xếp đặc khít bên cạnh nhau thì thể tích chiếm bởi các nguyên tử kim loại bằng 74% so với toàn khối tinh thể. Hãy tính bán kinh nguyên tử tương đối của Ca và Cu theo đơn vị anstron. Biết khối lượng riêng của chúng ở thể rắn tương ứng là 1,55g/cm3 và 8,9g/cm3. Cho Ca=40,08 và Cu=63,546u ĐS: Ca = 1,96.10-8cm; Cu = 1,28.10-8cm.

Bài 3: Tính bán kính nguyên tử của Fe và của Au ở 200C, biết ở nhiệt độ đó khối lượng riêng của Fe là 7,87g/cm3 và của Au là 19,32g/cm3. Với giả thiết trong tinh thể nguyên tử Fe hay Au là những

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

hình cầu chiếm 75% thể tích của tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. Cho Fe=55,85 và Au= 196,97. ĐS: Fe = 1,29.10-8cm; Au = 1,44.10-8.

N

H

Ơ

N

Bài 4: (A_2011)Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm3. Giả thiếtt rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Cho Ca = 40, tính bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết: A. 0,185 nm.

B. 0,196 nm.

C. 0,155 nm.

D. 0,168 nm.

-H

Ó

A

Bài 1: Cho 6,4 gam hh 2 kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp trong nhóm IIA tác dụng với HCl dư thì thu được 4,48 lít khí hiđro (đktc). Tìm hai kim loại đã cho? ĐS: Mg = Ca = 0,1 mol.

TO

ÁN

-L

Ý

Bài 2: Hòa tan 20,2 (g) hh 2 kim loại nằm ở hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IA vào nước thu được 6,72 (l) khí (đkc) và dd A. a) Tìm tên và khối lượng hai kim loại kiềm. b) Tính thể tích dd H2SO4 2 (M) cần dùng để trung hòa dd A. ĐS: a. Na = 0,2 mol; K = 0,4 mol.b. 0,15 lít.

Bài 3: X,Y là 2 halogen (thuộc nhóm VIIA) ở 2 chu kì liên tiếp. Hòa tan 16,15 gam hh NaX và NaY vào nước sau đó cho tác dụng với dd AgNO3 dư thu được 33,15 gam hh kết tủa. Xác định tên của X,Y và phần trăm khối lượng mỗi muối trong hh đầu. ĐS: NaCl = NaBr = 0,1 mol.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

N

H Ư

TR ẦN

10 00

B

Bài tập

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

G

Ghi nhớ

+ Phương pháp trung bình là phương pháp chuyển hh hai hay nhiều chất tương tự nhau về một chất duy nhất gọi là chất trung bình. + Vì số chất giảm xuống nên số phản ứng và số ẩn cũng giảm. Từ các giá trị của chất trung bình ta có thể suy ra được các chất cần tìm + Khối lượng và số mol của chất trung bình bằng tổng khối lượng và tổng số mol của các chất ban đầu. + Phương pháp trung bình thường dùng cho các chất kế tiếp.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

Chuyên đề 4: Giải bài tập bằng phương pháp trung bình

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

Bài 5: Nhôm có bán kính là 1,43 ăngtron và có M = 27u. Tính khối lượng riêng của Al biết trong tinh thể Al có 26% rỗng? ĐS: 2,7 gam/cm3.

Bài 4: Hòa tan hết 2,84 gam hh hai muối cacbonat của hai kim loại nhóm IIA thuộc hai chu kì liên tiếp bằng dd HCl dư thu được dd X và 0,672 lít CO2 ở đktc. Tìm công thức và khối lượng mỗi muối? ĐS: MgCO3 = 0,01 mol; CaCO3 = 0,03 mol.

Bài 5: Để hòa tan 10,4 gam hh hai kim loại liên tiếp trong nhóm IIA cần 600 ml dd HCl 2M. Tìm tên và khối khối lượng mỗi kim loại đã cho?

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Bài 6: Hh X gồm hai muối cacbonat của hai kim loại kiềm thổ liên tiếp. Cho 14,2 gam X pư với dd HCl dư được 3,36 lít CO2 ở đktc. Tìm tên và KL của mỗi kim loại?

Y

N

H

Ơ

N

Bài 7: Hh A gồm hai muối cacbonat của hai kim loại nhóm IIA thuộc hai chu kì liên tiếp trong BTH. Cho 7,2 gam A tan hết vào dd HCl dư được khí B. Hấp thụ hết B bởi 450 ml dd Ba(OH)2 0,2M thu được 15,76 gam kết tủa. Tìm tên và khối lượng mỗi muối trong A?

-H

Ó

A

10 00

Bài 1: X, Y, Z là ba nguyên tố thuộc ba ô liên tiếp trong một chu kì có tổng số hạt mang điện là 96.

1. Tìm tên và vị trí của X, Y, Z trong BTH cho PX < PY < PZ. 2. So sánh bán kính và độ âm điện của: Na, X, Y, Z? 3. So sánh bán kính của: X3-; Y2-, Z-, Ar và K+. ĐS: X là photpho; Y là lưu huỳnh; Z là clo.

TO

ÁN

-L

Ý

Bài 2: Cho hai nguyên tố X, Y cùng một nhóm A và hai chu kì liên tiếp có tổng số proton là 24(PX < PY). Cho hai nguyên tố Z, T kế tiếp nhau trong một chu kì. Tổng số khối của chúng là 51; số nơ tron của T hơn của Z là 2; số e của Z = số nơtron của Z. 1. Tìm X, Y, Z, T? 2. So sánh bán kính và độ âm điện của X, Y, Z, T? 3. Y, Z, T tạo ra các ion nào? So sánh bán kính của các ion đó? ĐS: 1. X là oxi; Y là lưu huỳnh; Z là Magie; T là nhôm.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B

TR ẦN

H Ư

Ghi nhớ + Trong 1 chu kì khi Z thì R; I1;  + Trong 1 nhóm A khi Z thì R; I1;  + Với các ion và nguyên tử có số e bằng nhau thì R tỉ lệ nghịch với Z.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

N

G

Bài tập vận dụng qui luật biến đổi R, I, 

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

Chuyên đề 5: Vận dụng các qui luật trong BTH

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Bài 8: Cho 1,9 gam hh muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M pư với dd HCl dư được 0,448 lít khí CO2 ở đktc. Tìm M? ĐS: M là Na

D

IỄ N

Bài 3: Tổng số hạt của hai nguyên tố A, B lần lượt là 24 và 46. Tìm A, B? So sánh R, độ âm điện của A, B? ĐS: A là oxi; B là photpho.

Bài 4: Viết tên các nguyên tố được mô tả như sau: 1. KLK thổ với 2e hóa trị ở lớp n = 5(Sr) 2. Nguyên tố với obitan 6p nửa bão hòa(Bitmut) 3. Nguyên tố có I1 min; X max?

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N

4. Nguyên tố ở chu kì 3 có 2 electron p ngoài cùng chưa ghép đôi?

5. Nguyên tố có cấu hình e: [Khí hiếm](n-1)dxns1.

Ơ

P + 2P ' = 60  P = 26 P − P ' = 9  P ' = 17     FeCl2.   N + 2N ' = 66  N = 30  N − N ' = 12  N ' = 18

-H

Ó

A

2P + N + 4P '+ 2N ' = 186 2P + 4P '− N − 2N ' = 54    P + N − P '− N ' = 21 (2P + N − 2) − (2P '+ N '+ 1) = 27

10 00

B

TR ẦN

mang điện là 54. Số khối của M2+ hơn X- là 21.Tổng số hạt trong M2+ lớn hơn trong X- là 27.

1. Tìm MX2? Viết cấu hình e của M2+; M3+?

2. So sánh R, độ âm điện của X, selen và flo?

Giải 1. Theo giả thiết ta có hệ:

-L

Ý

2. R của Se > Cl > F; độ âm điện của Se < Cl < F.

ÁN

Bài 8: X, Y thuộc chu kì 3 có năng lượng ion hóa như sau: I1 I2 I3 X(kJ/mol) 1012 1903 2910 Y(kJ/mol) 577 1816 2744

I4 4956 11576

I5 6287 14829

I6 22230 18375

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Bài 7: Phân tử MX2 có tổng số hạt bằng 186 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

H Ư

N

G

Bài 6: Sắp xếp có giải thích các hạt vi mô dưới đây theo chiều R.

1. Rb+(Z=37); Y3+(Z=39); Kr(Z=38); Br(Z=35); Se2-(Z=34) và Sr2+(Z=38).

2. Na, Na+; Mg2+; Mg; Al; Al3+; F-; O2-.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

.Q

U

Y

N

H

ms +1/2 -1/2 +1/2

Đ ẠO

n l m X 3 0 0 Y 3 0 0 Z 4 0 0 1. Viết cấu hình và gọi tên của chúng biết chúng đều thuộc nhóm A? 2. So sánh R, X, I1 của ba nguyên tố trên? ĐS: X là Na; Y là Mg; Z là Kali.

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Bài 5: Cho 3 nguyên tố X, Y, Z có e cuối cùng ứng với 4 số lượng tử như sau:

D

IỄ N

Đ

ÀN

Viết cấu hình của X, Y dạng ô lượng tử? ĐS: X là photpho = 1s22s22p63s23p3; Y là Mg là 1s22s22p63s2.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Bài tập vận dụng qui luật biến đổi tính kim loại, phi kim, hóa trị, tính axit – bazơ.

N

-H

Ó

Phương pháp viết công thức của hiđroxit cao nhất

TO

ÁN

-L

Ý

I. KN. + Hiđroxit là hợp chất có nhóm HO và một nguyên tố khác.

VD: NaOH; HClO; H2SO4. + Phân loại: có hai loại  Bazơ: là hiđroxit của kim loại như NaOH, KOH, Mg(OH)2, Al(OH)3,..., M(OH)n.  Axit có oxi: H2SO4 = SO2(OH)2; H2CO3 = CO(OH)2;... + Điều kiện tồn tại của hiđroxit: số H  3 và số O  4.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A

10 00

B

Bài 4: X thuộc chu kì 3 và có 2e độc thân ở trạng thái cơ bản; tính phi kim của X mạnh hơn photpho; Y là nguyên tố thuộc nhóm IA có bán kính nhỏ hơn bán kính của Rb và có độ âm điện lớn nhỏ hơn Li. Tìm X, Y?

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TR ẦN

H Ư

N

G

Bài 3: Cho ba nguyên tố X, Y, Z có tổng số proton là 44 (X>Y>Z) trong đó Y và Z thuộc hai ô liên tiếp trong chu kì. Tổng số hạt mang điện của X hơn Y là 12.

1. Tìm X, Y, Z? 2. So sánh tính chất hóa học của X, Y, Z? ĐS: X= Kali; Y = Nhôm; Z= Magie

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

.Q

U

Y

Bài 2: Dùng BTH hãy sắp xếp các nguyên tố sau: 1. Theo chiều tính kim loại yếu dần: a) Mg; K; Ca; Al; Rb b) Cs; Rb; Sr; Ca. 2. Theo chiều tăng dần tính phi kim. a) Sb; Te; Br; Cl. b) As; Se; S; Cl; F.

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

H

Ơ

N

Bài 1: So sánh tính chất hóa học của các nguyên tố sau mà không dùng BTH? a) Cl(Z=17); P(Z=15); S(Z=16). b) A(Z=12); B(Z=19); C(Z=20) và D(Z=13). c) Li(Z=3); Na(Z=11); K(Z=19).

D

IỄ N

Đ

II/ Phương pháp viết. + Gọi X là nguyên tố cần viết công thức hiđroxit; gọi n là hóa trị cao nhất của X thì công thức hiđroxit cao nhất của X là X(OH)n. + Nếu n  3 thì ta giữ nguyên công thức trên. + Nếu n > 3 thì X(OH)n không tồn tại do đó ta phải trừ đi từng phân tử nước một đến khi thỏa mãn thì dừng lại sau đó ta đưa H lên trước.(trường hợp đặc biệt là HNO3) VD: Viết công thức của hiđroxit cao nhất ứng với Na, Mg, Al, C, P, S và Cl.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Giải + Với Na: hóa trị cao nhất là 1  NaOH. + Với Mg: hóa trị cao nhất là 2  Mg(OH)2. + Với Al: hóa trị cao nhất là 3  Al(OH)3. −H O + Với C: hóa trị cao nhất là 4  C(OH)4 ⎯⎯⎯ → CO3H2 hay H2CO3. −H O + Với P: hóa trị cao nhất là 5  P(OH)5 ⎯⎯⎯ → PO4H3 hay H3PO4. −H O −H O + Với S: hóa trị cao nhất là 6  S(OH)6 ⎯⎯⎯ → SO5H4 ⎯⎯⎯ → SO4H2 hay H2SO4. −H O −H O −H O + Với Cl: hóa trị cao nhất là 7  Cl(OH)7 ⎯⎯⎯ → ClO6H5 ⎯⎯⎯ → ClO5H3 ⎯⎯⎯ → ClO4H hay HClO4.

Ơ

N

2

2

2

2

TO

ÁN

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO

Bài 1: Viết công thức của oxit cao nhất; hiđroxit cao nhất; hợp chất với hiđro của các nguyên tố sau: kali; brom; selen; asen; bari; mangan?

Bài 2: X có tổng số hạt là 48.

1. Tìm vị trí của X trong BTH? 2. Tìm hóa trị lớn nhất của X và hóa trị với hiđro từ đó viết công thức của oxit cao nhất; hợp chất với hiđro và hiđroxit cao nhất.

Bài 3: X có 3e độc thân thuộc phân lớp 3p.

1. Tìm vị trí của X trong BTH? 2. Viết và gọi tên của oxit cao nhất, hiđroxit cao nhất và hợp chất với hiđro Bài 4: X là nguyên tố thuộc nhóm A. Tổng số hạt trong X là 115.

1. Tìm X biết X có 1 e độc thân ở trạng thái cơ bản?

2. Xác định vị trí của X trong BTH? 3. Viết công thức của oxit; hiđroxit cao nhất; hợp chất với hiđro? ĐS: 32,9  P  38,3  P = 33, 34, 35, 36, 37, 38. Vì X có 1 e độc thân nên X có P = 35.

Bài 5: Tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố X bằng 82.

1. Tìm X biết ở trạng thái cơ bản X có tổng spin = +2.

2. Tính tổng spin trong các ion X2+ và X3+? ĐS: X là Fe. Bài 6: X, Y là hai nguyên tố thuộc hai chu kì liên tiếp trong một nhóm A. Tổng số hạt mang điện trong cả X và Y là 100.

1. Tìm X, Y? 2. So sánh tính phi kim của X, Y, Cl? 3. Viết công thức của hiđroxit cao nhất ứng với X, Y rồi so sánh tính axit của chúng? Nhận xét về thành phần và tính chất của hợp chất tương ứng với X và Y? ĐS: X là S, Y là Se. Bài 7: Cho 4 nguyên tố A, B, C, D có tổng số hạt mang điện là 124 1. Tìm A, B, C, D biết chúng thuộc 4 ô liên tiếp trong một chu kì và ZA< ZB< ZC< ZD. 2. Viết công thức của oxit, hiđroxit cao nhất và hợp chất với hiđro ứng với 4 nguyên tố đó?

3. Các hiđroxit trên có tính axit hay bazơ? So sánh tính chất đó? ĐS: A = Si; B = P; C = S; D = Cl Bài 8: Oxit cao nhất của R là RO3. Trong hợp chất của R với hiđro có %mR = 94,1176%.

1. Tìm R? Viết công thức của hiđroxit cao nhất ứng với R? 2. So sanh tính axit của hiđroxit trên với HClO4 và H2SeO4? ĐS: R là S

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP

Bài tập

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

2

N

2

H

2

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

2

H

2

TO

ÁN

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

Bài 1: Tỉ số %m của nguyên tố R trong oxit cao nhất và trong hợp chất khí với hiđro là 0,6994.

Tìm R biết R là phi kim? ĐS: R là iot Bài 2: X, Y là hai nguyên tố thuộc nhóm A trong BTH. X có 2e lớp ngoài cùng; hợp chất của X với hiđro chứa %mX = 98,56%. Y có 7e hóa trị; B là hợp chất của Y với hiđro. Cho 200 gam dd B 7,3% pư vừa đủ với 27,8 gam hợp chất của X với hiđro thu được khí D và dd E. 1. Tìm X, Y, D? 2. Tính C% của chất tan trong E? ĐS: X là bari; Y là clo; C% = 18,33%.

Bài 3: Nguyên tố X có hóa trị cao nhất bằng hóa trị với hiđro. KLPT của oxit cao nhất bằng 1,875 lần KLPT của hợp chất với hiđro. Tìm X? Bài 4: Hòa tan hết 6,9 gam kim loại kiềm X vào 93,4 gam nước thu được 3,36 lít hiđro ở đktc và dd Y. 1. Tìm X? 2. Tính C% của chất tan trong Y? ĐS: X là Na Bài 5: Hợp chất M được tạo thành từ cation X + và anion Y-. Phân tử M có 9 nguyên tử của ba nguyên tố phi kim. Tỉ lệ số nguyên tử của 3 nguyên tố = 2:3:4. Tổng số proton trong M là 42. Trong Y- có hai nguyên tố thuộc chùng chu kì và hai nhóm A liên tiếp. Tìm M Bài 6: Hòa tan hết 46 gam hh Ba và hai kim loại kiềm liên tiếp thu được 11,2 lít hiđro ở đktc.Nếu cho 0,18 mol Na2SO4 vào dd trên thì chưa kết tủa hết Ba2+còn nếu cho 0,21 mol Na2SO4 vào thì còn dư Na2SO4. Tìm hai kim loại đã cho?ĐS: Na và K Bài 7: X, Y là hai nguyên tố thuộc nhóm A. X có hai e lớp ngoài cùng, P là hợp chất của X với hiđro có 4,76% khối lượng hiđro. Y có 7e lớp ngoài cùng. Gọi Q là hợp chất của Y với hiđro. Biết 16,8 gam P pư vừa đủ với 200 gam dd Q 14,6% cho khí hiđro và dd Z. 1. Tìm X, Y? 2. Tính C% chất tan trong Z? Bài 8: R là nguyên tố thuộc nhóm IIA. %KL của R trong oxit cao nhất bằng 71,43%.

1. Tìm R? 2. Cho 16 gam R pư với nước dư. Tính KL hiđroxit, thể tích khí thu được ở đktc?

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G N

H Ư

Bài tập tổng hợp

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

2

Ơ

N

Bài 9: X, Y là hai nguyên tố thuộc một nhóm A và hai chu kì liên tiếp. X có 6e lớp ngoài cùng; hợp chất của X với hiđro %mH = 11,11%. Tìm X, Y? ĐS: X là oxi; Y là lưu huỳnh; Bài 10: Hợp chất khí của nguyên tố X với H là XH3. %mX trong oxit cao nhất là 43,662%.

1. Tìm X? 2. Viết công thức của hiđroxit cao nhất và so sánh tính axit của nó với H2SO4? +H O +O +H O + Zn ⎯ → X1 ⎯⎯⎯ → XH 3 ⎯⎯⎯ → X 2 ⎯⎯⎯ → X3 3. Hoàn thành sơ đồ sau: X ⎯⎯ ĐS: X là photpho.

Bài 11: X là nguyên tố thuộc nhóm IIA. %mX trong oxit cao nhất = 60%.

1. Tìm X? Nêu tính chất hóa học cơ bản của X? 2. So sánh tính bazơ của: KOH; Ca(OH)2 và hiđroxit của X? ĐS: X là Mg. Bài 12: Hợp chất khí của X với H là HX. %mX trong oxit cao nhất = 38,8%.

1. Tìm X? 2. Nêu tính chất hóa học cơ bản của X? ĐS: X là Clo

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

IỄ N

D

ÀN

Đ

http://daykemquynhon.ucoz.com

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

A

Ó

-H B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

Đ ẠO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

TP

Y

U

.Q

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

Ơ

H

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Chương 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC

Ơ https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư TR ẦN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

Bài 1: Tổng số hạt mang điện của A và B là 54 trong đó số hạt mang điện của A hơn của B là 22.

1. Tìm A, B? 2. Khi A liên kết với B thì A, B cho hay nhận e? Cho – nhận bao nhiêu e? Biểu diễn sự cho nhận đó? ĐS: A là Kali; B là Oxi. Bài 2: Cho ba nguyên tố X, Y, Z thuộc một chu kì; Y cách X hai ô; Z cách Y hai ô. Tổng số proton của X, Y, Z = 42.

1. Tìm X, Y, Z biết PX < PY < PZ. 2. Trong ba nguyên tố X, Y, Z cặp nguyên tố nào tạo ra liên kết ion? Vì sao?

3. Xác định trạng thái của các chất tạo nên từ các cặp nguyên tố trên? ĐS: X là natri; Y là silic và Z là clo.

Bài 3: Cho 3 nguyên tố X, Y, Z có e cuối cùng ứng với số lượng tử như sau: n l m ms X 2 1 0 -1.2 Y 3 0 0 +1.2 Z 3 1 -1 -1.2 1. Tìm X, Y, Z? 2. Liên kết giữa hai nguyên tố nào trong ba nguyên tố trên thuộc loại liên kết ion? ĐS: X là flo; Y là natri; Z là lưu huỳnh.

Bài 4: So sánh độ bền, t0nc và khả năng tan trong nước của KCl, KBr,KI. Giải + Ta thấy các ion tạo nên ba chất đã cho có điện tích bằng nhau do đó khi so sánh ta chỉ cần xét bán kính ion. + Vì bán kính của: I- > Br- > Cl- nên lực hút giữa các ion trong KI < KBr < KCl. Do đó:  Độ bền và nhiệt độ nóng chảy của: KCl > KBr > KI  Độ tan của: KCl < KBr < KI.

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ghi nhớ + ĐN: Là liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa hai ion trái dấu. + ĐK hình thành: KL điển hình(IA, IIA) với PK điển hình(VIA, VIIA) + Sự hình thành qua hai giai đoạn:  Gđ1: KL cho và PK nhận e  Gđ2: Các ion hút nhau tạo thành liên kết. + Qui tắc bát tử: Khi liên kết với nhau các nguyên tử có xu hướng đạt được cấu hình e bền vững giống khí hiếm với 8e lớp ngoài cùng(Riêng He là 2e) + Cơ sở so sánh t0nc; độ bền và khả năng tan trong nước của hợp chất ion: Hai ion hút nhau càng mạnh thì càng khó tách ra do đó t0nc; độ bền càng cao; khả năng tan trong nước giảm. Vì vậy có hai yếu tố ảnh hưởng đến các yếu tố trên là:  Điện tích ion: Khi điện tích của ion tăng thì t0nc; độ bền tăng; khả năng tan giảm  Bán kính ion: Khi R thì t0nc; độ bền giảm; khả năng tan .

N

Bài 1: LIÊN KẾT ION

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N

H

Ơ

N

+ Thật vậy thực nghiệm xác định được: KCl KBr KI T0nc: 7700C 7340C 6810C Độ tan: 34,3 65,2 144,5 0 Bài 5: So sánh độ bền, t nc và khả năng tan trong nước của các cặp chất sau: a) NaCl và KCl b) CsCl và NaCl c) NaI và LiF d/ NaCl và MgCl2 e/ MgO và BaO Bài 6: X thuộc nhóm IA; Y thuộc nhóm IIA. So sánh nhiệt độ sôi và độ tan của XCl và YO.

TO

ÁN

-L

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

Bài 1: Cho 4 nguyên tố X, Y, Z, T trong đó X, Y, Z là ba nguyên tố thuộc ba ô liên tiếp trong một chu kì. Tổng số proton của X, Y, Z = 21. Z và T là hai nguyên tố thuộc một nhóm A và hai chu kì liên tiếp.

1. Tìm X, Y, Z, T biết PX nhỏ nhất?

2. Liên kết giữa X, Y, Z, T với hiđro thuộc loại liên kết nào? Viết CT e và CTCT của hợp chất giữa X, Y, Z, T với hiđro.

3. Viết CT e và CTCT của XZ2; TZ2 và XT2? ĐS: X là cacbon; Y là nitơ; Z là oxi; T là lưu huỳnh.

Bài 2: Tổng số hạt của hai nguyên tố X, Y là 98. X, Y thuộc một chu kì và cách nhau một ô. Số nơtron của B hơn A là 2. Số hạt mang điện của X hơn số hạt không mang điện của Y là 12.

1. Tìm X, Y? 2. Viết công thức e; CTCT của XY3 và XY5 rồi cho nhận xét? ĐS: X là photpho; Y là clo.

Bài 3: A, B, C có công thức lần lượt là CnH2n+2; CnH2n và CnH2n-2 (n có giá trị như nhau trong ba chất). Tỉ khối của A so với hiđro là 15.

1. Tìm A, B,C? 2. Viết CT e và CTCT của A, B,C? 3. Viết pư cháy của A, B, C? ĐS: A là etan; B là etilen; C là axetilen.

Bài 4: Cho ba nguyên tố X, Y, Z trong đó: + Z là nguyên tố tạo ra được ion Z2-. Tổng số hạt trong Z2- là 50. + Y và Z thuộc hai ô liên tiếp trong một chu kì; độ âm điện của Y > Z. + X tạo thành ion X+; tổng số hạt trong X là 58.

1. Tìm X, Y, Z? 2. Liên kết giữa X với Y; X với Z; Y với Z thuộc loại liên kết nào?

3. Viết CT e và CTCT của ZY2 và ZO2? ĐS: X là kali; Y là clo và Z là lưu huỳnh.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TR ẦN

+ ∆X càng lớn thì độ phân cực của liên kết càng cao.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

H Ư

N

G

Đ ẠO

TP

Ghi nhớ + ĐN: Là liên kết hình thành giữa hai nguyên tử bằng 1 hoặc nhiều cặp e chung + ĐK hình thành: giữa hai phi kim + Liên kết cho – nhận: Là liên kết cộng hóa trị đặc biệt mà đôi e chung do một phía cung cấp. + Phân loại:  Liên kết CHT không phân cực: 0 ≤ ∆X < 0,4  Liên kết CHT phân cực: 0,4 ≤ ∆X < 1,7

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

Bài 2: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

Bài 1: Viết CT e và CTCT của các chất và ion sau: HCN; CH2O; HNO3; H2CO3; H2SO4; HNO2; H2SO3; HClO; HClO2; HClO3; HClO4; H3O+; NH4+; SO42-, H3PO4?

Bài 2: X thuộc nhóm VIA; hợp chất của M với hiđro chứa 11,11% mH. 1. Tìm X? Viết CT e, CTCT của M rồi cho biết liên kết trong M thuộc loại liên kết nào?

2. Hợp chất Q chứa ba nguyên tố X, Y, Z trong đó: + X và Y thuộc một nhóm và hai chu kì liên tiếp + Y và Z thuộc hai ô liên tiếp trong một chu kì và PZ > PY. a) Tìm Y, Z? b) Cho MQ = 135u trong Q có mX: mY: mZ = 1:1:2,22. Tìm Q? Viết pư của Q với nước? c) Viết CT e, CTCT của Q và YX2? ĐS: X là oxi; M là nước; Y là lưu huỳnh; Z là clo; Q là SO2Cl2 với 2 liên kết cho nhận: S→O. Bài 3: Giải thích tại sao nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường? Viết CTCT của NH3, HNO3, NH4Cl? Bài 4: X, Y là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A và hai chu kì liên tiếp. Y và Z là hai nguyên liên tiếp trong một chu kì. X có 6e lớp ngoài cùng, hợp chất của X với hiđro chứa 11,11%mH. Hợp chất M có công thức XZ2 trong đó các nguyên tố đều thỏa mãn qui tắc bát tử. Tìm M?

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO

TP

.Q

Phương pháp viết công thức electron + Bước 1: Tính tổng số e hóa trị của phân tử hoặc ion. + Bước 2: Xác định thứ tự liên kết.  Xác định nguyên tử trung tâm: Là nguyên tử có độ âm điện thấp nhất(trừ hiđro) hoặc cần số e lớn nhất để đạt bão hòa. Nguyên tử trung tâm nằm ở giữa.  Hiđro bao giờ cũng ở ngoài cùng xa nguyên tử trung tâm nhất: đầu hay cuối.  Viết công thức e sơ bộ với giả thiết là giữa hai nguyên tử chỉ có một cặp e chung + Bước 3: Tính tổng số e hóa trị còn lại = tổng số e – số e đã dùng. + Bước 4: Lấy số e còn lại điền vào nguyên tử có độ âm điện max sao cho nguyên tử này đủ 8e, nếu còn dư e thì điền tất cả e còn lại vào nguyên tử trung tâm. + Bước 5: Nếu nguyên tử trung tâm chưa đủ 8e thì phải chuyển các e không liên kết của nguyên tử có độ âm điện max thành đôi e dùng chung với nguyên tử trung tâm.

Chú ý: CT electron phải nằm trong ngoặc []n+ hoặc []n-. + TH đặc biệt là HClOx(x>1) thì nguyên tử trung tâm là clo.

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Bài 5: Cho ba nguyên tố A, B, C trong đó: + A, B đều có hai e độc thân ở TTCB + Tổng số hạt trong A, B tương ứng là 18 và 24. + B và C là hai nguyên tố thuộc một nhóm và hai chu kì liên tiếp 1. Tìm A, B,C? 2. Viết CT e; CTCT của AB; AB2 và CB2? ĐS: A là cacbon; B là oxi; C là lưu huỳnh.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

ÁN

Cách viết CTCT:  Viết công thức của hiđroxit: các hiđroxit thường viết được dưới dạng (HO)nXOm.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ÀN

TO

 Nếu có liên kết cho – nhận thì có thể thay bằng liên kết đôi.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

H Ư

TR ẦN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

+ Để biết độ phân cực (độ lệch của đôi e chung)của một liên kết ta phải dựa vào hiệu độ âm điện. Nếu ∆X càng lớn thì liên kết càng phân cực và ngược lại + Trong một hợp chất có 2 nguyên tố thì thường chỉ có 1 loại liên kết, với hợp chất có > 2 nguyên tố thường có nhiều liên kết. Liên kết cho – nhận thường có trong SO2; SO3; SO42-; NO2; NO3-; CO; NH4+.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP Đ ẠO

N

G

Viết CTCT và xác định loại liên kết trong hợp chất + Cách 1(tương đối): Dựa vào loại nguyên tố  Liên kết ion: KL điển hình- phi kim điển hình  Liên kết CHT phân cực: hai phi kim khác nhau; KL yếu – phi kim  Liên kết CHT không phân cực: hai phi kim giống nhau. + Cách 2: Dựa vào ∆X  Liên kết ion: ∆X ≥ 1,7  Liên kết CHT phân cực: 0,4 ≤ ∆X < 1,7  Liên kết CHT không phân cực: 0 ≤ ∆X < 0,4.

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

D

IỄ N

Đ

 NH4+ là liên kết ion Bài 1: Cho các chất: LiF; K2O; N2O; NH3; Cl2; N2; HCl;H2O; Cs2O; CH4.

1. Dựa vào độ âm điện hãy xác định loại liên kết trong mỗi chất.

2. Chất nào là chất rắn? Lỏng? Khí? Sắp xếp các chất trên theo chiều tăng dần độ phân cực?

Giải 1. LiF = 3,98 – 0,98 = 3,0  Liên kết ion K2O = 3,44 – 0,82 = 2,62  liên kết ion N2O = 3,44 – 3,04 = 0,4  liên kết CHT phân cực NH3 = 3,04 – 2,2 = 0,84  liên kết CHT phân cực

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

TO

ÁN

-L

I/ Phương pháp xác định.

1. Đặt vấn đề.

Tại sao CO2 và SO2 có dạng tương tự nhau nhưng CO2 có dạng thẳng và SO2 có dạng chữ V ngược như sau: S C

O

O

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

O

Đ

O

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-H

BÀI TẬP XÁC ĐỊNH DẠNG HÌNH HỌC VÀ KIỂU LAI HÓA

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Bài 3: Hiđro peoxit (nước oxi già) được dùng để rẳ vết thương. Hiđro peoxit là hợp chất của hiđro và oxi với số nguyên tử H = O. 1. Tìm CTPT của hiđro peoxit biết tỉ khối hơi của hiđro peoxit có tỉ khối hơi so với hiđro là 17?

2. Viết CTe, CTCT của hiđro peoxit có những loại liên kết nào?

Bài 4: Dựa vào độ âm điện hãy sắp xếp theo chiều tăng độ phân cực của liên kết giữa hai nguyên tử trong phân tử các chất sau biết rằng độ phân cực tỉ lệ thuận với hiệu độ âm điện: CaO; MgO; AlN; N2; NaBr; BCl3; AlCl3; CH4. Phân tử nào chứa liên kết CHT phân cực, không phân cực, ion?

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Cl2 = 3,16 – 3,16 = 0,0  liên kết CHT không phân cực N2 = 3,04 – 3,04 = 0,0  liên kết CHT không phân cực HCl = 3,16 – 2,2 = 0,96  liên kết CHT phân cực H2O = 3,44 – 2,2 = 1,24  liên kết CHT phân cực Cs2O = 3,44 – 0,79 = 2,65  liên kết ion CH4 = 2,55 – 2,2 = 0,35  liên kết CHT không phân cực 2. Chất rắn gồm: LiF; K2O; Cs2O; chất lỏng gồm H2O; chất khí gồm: N2O, NH3, Cl2, N2, HCl, CH4. + Độ phân cực trong: N2 = Cl2 < CH4 < N2O < NH3 < HCl < H2O < K2O < Cs2O < LiF. Bài 2: Cho các chất sau: H2O2; Mg(NO3)2; Ca(OH)2; NH4NO3; NH3; AgF; SO2. Chỉ rõ các loại liên kết trong mỗi chất.

D

IỄ N

2. Nguyên tử trung tâm và phối tử của một phân tử. + Nguyên tử trung tâm: Trong phân tử nhiều nguyên tử thì nguyên tử trung tâm là nguyên tử cần nhiều e nhất để đạt bão hòa. Nếu có hai nguyên tử cần số e như nhau thì nguyên tử trung tâm là nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn. + VD:  NH3 có nguyên tử trung tâm là N  H2O có nguyên tử trung tâm là O  SO2 có nguyên tử trung tâm là S(vì độ âm điện của S nhỏ hơn)

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

Bài tập: Bài 1: Cho ba nguyên tố X, Y, Z trong đó: + X và Y là hai nguyên tố thuộc hai chu kì liên tiếp và thuộc một nhóm. Tổng số proton của X và Y là 26(PX < PY). + Z và X thuộc cùng một chu kì và cách nhau hai ô.

1. Tìm X, Y, Z? 2. Xác định dạng hình học(có vẽ hình) của ZH4; AlY3; BeX2; PY5 và SX6. ĐS: X = flo; Y = clo; Z = cacbon; ZH4 = tứ diện; AlY3 = tam giác; BeX2 = thẳng; PY5 = lưỡng tháp tam giác; SX6 = bát diện Ghi chú: Trong trường hợp có E khi xét dạng hình học thì ta sẽ xác định hình chính xác sau đó loại bỏ E ra khỏi hình đã xác định phần còn lại là hình cần tìm.

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

+ Phối tử: là nguyên tử còn lại trong phân tử và đôi e tự do của nguyên tử trung tâm(nếu có) + Kí hiệu:  Nguyên tử trung tâm: A  Phối tử là nguyên tử: X  Phối tử là e tự do của nguyên tử trung tâm: E 3. Kí hiệu phân tử.

Một phân tử hợp chất cộng hóa trị bất kì đều được kí hiệu là AXnEm. Trong đó:  A: Nguyên tử trung tâm.  X: Phối tử là nguyên tử.  E: Phối tử là e tự do của nguyên tử trung tâm.  n: số nguyên tử X  m: số cặp e tự do. + VD1: trong NH3 thì A là N; X là H; E là đôi e tự do; n = 3 và m = 1  NH3 được kí hiệu là AX3E. (ta chỉ cần tìm n và m) + VD2: trong H2O thì A là O; X là H; E là đôi e tự do; n = 2 và m = 2  H2O được kí hiệu là AX2E2. + BT: Viết kí hiệu của các phân tử sau: SO2; CH4; SF4; CO2? ĐS: AX2E; AX4E0; AX4E; AX2E0.(E0 thì không cần thiết phải viết) 4/ Xác định dạng hình học của phân tử. a) Cơ sở: “Trong phân tử X và E được sắp xếp xung quanh A sao cho khoảng cách giữa chúng là xa nhau nhất tức là đẩy nhau ít nhất” b) Vận dụng vào các trường hợp cụ thể.

Tổng (n+m) Mô tả dạng hình học Hình dạng 2 A, X, E nằm trên đường thẳng trong đó Thẳng A nằm giữa 3 X và E nằm ở đỉnh của tam giác đều; Tam giác đều A nằm ở tâm tam giác 4 X và E nằm ở đỉnh của tứ diện đều; A Tứ diện nằm ở tâm tứ diện 5 X và E nằm ở các đỉnh của hai hình Lưỡng tháp tam giác chóp tam giác chung đáy; A nằm ở tâm 6 X, E nằm ở đỉnh của hình bát diện; A Bát diện nằm ở tâm.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B 10 00

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

XÁC ĐỊNH TRẠNG THÁI LAI HÓA CỦA NGUYÊN TỬ TRUNG TÂM I/ Khái niệm + Lai hóa là sự tổ hợp n các obitan khác nhau để tạo ra n obitan giống nhau nhưng định hướng khác nhau trong không gian. + Có 6 kiểu lai hóa cơ bản sau: sp sp2 sp3 sp3d sp3d2 gọi là lai hóa: thẳng tam giác tứ diện + Các bước xác định kiểu lai hóa của nguyên tử trung tâm: Bước Nội dung VD với SO2 VD với H2O 1 Chuyển chất cần xác định về dạng AXnEm SO2 có dạng H2O có dạng AX2E AX2E2 Tính tổng (n+m) để xác định kiểu lai hóa theo (m+n) = 3  S (m+n) = 4  O 2 qui ước sau: có kiểu lai hóa có kiểu lai hóa 2 (n+m): 2 3 4 5 6 sp . sp3.

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Bài 2: Cho hai chất khí H2X và XO2 trong đó H2X có tỉ khối so với hiđro là 17.

1. Tìm hai chất đã cho?

2. Viết công thức electron và xác định dạng hình học của chúng?

3. Y và X thuộc cùng một nhóm và hai chu kì liên tiếp. Xác định dạng hình học của H2Y? ĐS: H2X = H2S; XO2 = SO2. Cả H2S và SO2 đều có dạng chữ V ngược (hay gấp khúc) Bài 3: Cho hai chất XH3; YCl3 trong đó tỉ khối của XH3 so với hiđro sunfua bằng 0,5. Tổng số hạt của X là 16.

1. Tìm X, Y? 2. Viết công thức e và xác định dạng hình học của các chất trên? ĐS: XH3 = NH3 = tứ diện không đều (ba hiđro ở ba đỉnh; nitơ ở đỉnh còn lại); YCl3 = BCl3 = dạng tam giác Bài 4: Cho hai chất XH3; HXO3 và ion NH4+ trong đó tổng số hạt của X là 21.

1. Tìm X? Viết CTCT của chất và ion trên?

2. Y và X thuộc cùng một nhóm và hai chu kì liên tiếp. Xác định dạng hình học của YH3; XH4+; YCl3?

Chú ý: Trong trường hợp m ≠ 0 thì góc liên kết sẽ nhỏ hơn giá trị chuẩn vì đám mây e không liên kết chiếm vùng không gian lớn hơn sẽ làm dịch chuyển đám mây e của liên kết dịch lại gần nhau hơn.

Bài 5: Giải thích tại sao góc HOH = 104,50 trong nước < HNH = 1070 trong NH3 < 109028’?

HSH = 92015’ < HOH? Bài 6: Cho biết dạng hình học và so sánh góc liên kết của các phân tử sau: 1. F2O; NH3; BF3.

2. PH3; PCl3; PF3.

Kểu lai hóa: sp Vì bằng : 1+1

sp2 1+2

sp3 1+3

sp3d 1+3+1

sp3d2 1+3+2

II/ Bài tập.

Bài 1: Xác định kiểu lai hóa của các nguyên tử trung tâm trong: metan; cacbonic; sunfurơ; nước; amoniac; photpho pentaclorua; lưu huỳnh hexaflorua; bo triflorua; clo triflorua.

Chất

Ngtử trung tâm

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Dạng

Tổng (n+m)

TT lai hóa

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

N

sp3 sp sp2 Sp3 Sp3 sp3d sp3d2 sp2 sp3d

4 2 3 4 4 5 6 3 5

Ơ

AX4 AX2 AX2E AX2E2 AX3E AX5 AX6 AX3 AX3E2

N

C C S O N P S B Cl

Y

CH4 CO2 SO2 H2O NH3 PCl5 SF6 BF3 ClF3

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

H

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A Ó -H Ý -L

Chuyên đề: Xác định số oxi hóa và hóa trị

TO

ÁN

Chương 4: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

I/ Các qui tắc: + Số oxi hóa của đơn chất = 0 + Trong một phân tử tổng số oxi hóa của các nguyên tố = 0 + Trong hợp chất số oxi hóa của O = -2; H = +1(trừ peoxit và hiđrua) + Số oxi hóa của ion đơn = điện tích của ion + Tổng số oxi hóa của các nguyên tố trong ion đa nguyên tử = điện tích của ion

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Bài 2: A, B thuộc một nhóm và hai chu kì nhỏ liên tiếp, tổng số proton của chúng bằng 24.

1. Tìm A, B biết ZA < ZB? 2. Cho biết dạng hình học và kiểu lai hóa của nguyên tử trung tâm trong H2A; BCl2; BA2; BA3?

Bài 3: Cho hai chất khí H2A và BH3 có KLPT bằng nhau. A là nguyên tố mà e cuối cùng có n = 3; l = 1; m = -1; ms = -1.2.

1. Tìm H2A; BH3?

2. Xác định hình dạng của H2A; BH3 và kiểu lai hóa của A, B trong hai chất trên?

Bài 4: Cho 5 nguyên tố A, B, C, D, E trong đó: + A, B, C là ba nguyên tố thuộc ba ô liên tiếp trong một chu kì có tổng số e = 48. + A và E; C và D cùng một nhóm 1. Tìm A, B, C, D, E biết Z của E < D < A < B < C. 2. Xác định dạng hình học và kiểu lai hóa của nguyên tử trung tâm trong BD6; AC5; AC3; EH3?

Bài 5:Cho 3 nguyên tố X, Y, Z được xác định như sau: Nguyên tử X mất 1 electron thu được proton. Nguyên tử Y có tổng điện tích hạt nhân là +9,6.10-19 (C). Tổng số hạt trong Z bằng 24. a) Tìm tên X, Y, Z. b) Xác định trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm trong các phân tử X4Y2, YZ2, X2Z, YX4 và cho biết hình dạng của chúng.

II/ Bài tập Bài 1: Tính số oxi hóa trong hợp chất có H, O + Tính số oxi hóa của N trong: N2; NH3; NO; NO2; N2O5; HNO3; N2H4; HNO2. + Tính số oxi hóa của S trong: S, H2S, SO3; SO2; H2SO3; H2SO4.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

+ Tính số oxi hóa của P trong: PH3; H3PO3; H3PO4; H3PO2; HPO3. + Tính số oxi hóa của Mn trong: MnO2; HMnO4; H2MnO4. + Tính số oxi hóa của Fe trong: FeO; Fe2O3; Fe3O4; Fe(OH)2; Fe(OH)3. + Tính số oxi hóa của Cl trong: HCl; HClO4; HClO3; HClO; Cl2O7.

Bài 2: Tính số oxi hóa của ion: + Tính số oxi hóa của nitơ trong: NO3-; NO2-; NH4+. + Tính số oxi hóa của S trong: S2-; SO32-; SO42-; HSO3-. + Tính số oxi hóa của P trong: P3-; PO43-; HPO32-; H2PO4-. + Tính số oxi hóa của Cl trong: Cl-; ClO4-; ClO3-; ClO2-.

Bài 3: Tính số oxi hóa của các kim loại trong các chất sau và cho nhận xét? a) NaOH, Na2O; KOH, Li2O. b) CaO; Mg(OH)2; Ba(OH)2; MgO. c) Al2O3; Al(OH)3.

NX: + Kim loại luôn có số oxi hóa dương + Số oxi hóa của kim loại trong nhóm A = STT nhóm = hóa trị  Kim loại nhóm IA, IIA, IIIA có số oxi hóa tương ứng là +1; +2; +3  không cần tính số oxi hóa của các kim loại trong các hợp chất mà công nhận ngay = hóa trị của kim loại đó.

Bài 4: Tính số oxi hóa của N, S, P trong: a) K2SO4; NaHSO3; MgSO4; Al2(SO4)3; K2S; . b) K3P; KH2PO4; Na3PO4, Ca3(PO4)2; KH2PO4; K2HPO3. c) AlN; Ca(NO3)2; KNO2; Al(NO3)3; Fe(NO3)2.

Bài 5: Tính số oxi hóa của S, N, Cl trong các chất sau và cho nhận xét? a) H2S và H2SO4. b) NH3 và HNO3. c) KCl và HClO4.

NX: + Số oxi hóa của phi kim có thể âm hoặc dương. + Số oxi hóa max = STT nhóm + Số oxi hóa max – số oxi hóa âm (min ) = 8.

Bài 6: X là nguyên tố có tổng số proton và nơtron < 35. Tổng số oxi hóa max và 2 lần số oxi hóa âm = -1.

1. Tìm X biết X là chất rắn ở đkt?

2. Xác định số oxi hóa của X trong HXO3; H3XO4; H4X2O7. Viết pư của chúng với NaOH rồi cho nhận xét?

Ghi chú: Phương pháp tìm số oxi hóa của 1 nguyên tố. + Với kim loại số oxi hóa dương và = hóa trị. + Với phi kim số oxi hóa âm = số e nhận đạt bão hòa, số oxi hóa dương = số e độc thân ở trạng thái cơ bản hoặc kích thích(chỉ e hóa trị mới bị kích thích) + VD: Số oxi hóa của Clo = -1; 0; +1; +3; +5; +7.

Bài 7: 1. Dựa vào cấu hình e lớp ngoài cùng của clo hãy xác định số oxi hóa của clo?

2. Tính số oxi hóa của clo trong các chất sau để minh họa: HCl; NaClO; KClO3; Ba(ClO4)2; HClO2.

Bài 8: 1. Hãy xác định số oxi hóa của P và S? 2. Tính số oxi hóa của P và S trong: Ca(H2PO4)2; Ba(HSO3)2; Na2S; Ca3P2; KHSO4?

Bài 9: Xác định hóa trị và số oxi hóa của các nguyên tố trong các chất sau: Al2O3; NH3; CaO; CH4; CO2; Na2O; KF; CaCl2.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO G N

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Chú ý: Số oxi hóa của một số nguyên tố chỉ được xác định dựa vào CTCT. VD: CaOCl2; C3H6…

Bài 10: Tính số oxi hóa của các nguyên tố trong các chất sau bằng cách ghi số oxi hóa phía trên CTCT: H2O2; H2; FeS2; CaH2; C3H8; C2H5OH; OF2; Na2O2?

Bài 11: Xác định số oxi hóa trung bình của cacbon trong các chất sau: etilen; propen; axetilen; benzen; etanol; glucozơ? Viết CTCT và xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử cacbon riêng rẽ?

Bài 12: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố Cl, N, Mn, C trong các chất sau: a. HCl, Cl2, HClO, HClO2, HClO3, HClO4 b. NH3, N2, N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5 c. KMnO4, K2MnO4, MnO2, MnSO4, Mn d. C, CO2, Na2CO3, CO, Al4C3, CaC2, CH2O Hãy nhận xét về số oxi hóa của một nguyên tố?

Chuyên đề: CÂN BẰNG PƯ THEO PHƯƠNG PHÁP THĂNG BẰNG ELECTRON

Bài 1: Cân bằng pư oxi hóa – khử thông thường.

Ví dụ:

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N

1. S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O 2. P + HNO3 + H2O → H3PO4+ NO. 3. 3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O → 3Na2SO4 + 2KOH + 2MnO2.

4/ HNO3 + H2S → NO + S + H2O 5/ HClO3 + H2S → HCl + H2SO4

Ơ

TR ẦN

Bài 2: Cân bằng pư có hệ số khác 1

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

VD1: Fe3O4 + CO → Fe + CO2.

VD2: C12H22O11 + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O VD3: CrCl3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O VD4: PH3 + O2 → P2O5 + H2O Bài tập: 1. Fe2O3 + CO → Fe + CO2 2. Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe 3. C6H12O6 + H2SO4 → 4/ Cl2 + H2S + H2O → 5/ CrCl3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O 6/ NH3 + O2 → NO + H2O 7/ H2S + O2 → 8/ SO2 + Br2 + H2O → 9/ NO + K2Cr2O7 + H2SO4 → HNO3 +…

10/ H2SO4 + HI → H2S + I2 + H2O 11. H2S + Cl2 + H2O → 12. C12H22O11 + H2SO4 đặc → 13. C12H22O11 + 16HNO3 → 12CO2 + 16NO + 19H2O

TO

Bài 3: Cân bằng pư có chất oxi hóa làm môi trường sau đó tính tỉ lệ giữa số mol axit làm chất oxi hóa và số mol axit làm môi trường.

1. Fe + HNO3 loãng → 2. Cu + HNO3 loãng → 3. Mg + HNO3 loãng → N2+…

4/ FeCO3 + HNO3 loãng → 5/ Fe3O4 + HNO3 loãng → 6/ Cu + H2SO4 đặc → 7/ Al + H2SO4 đặc → 8/ Mg+ H2SO4 đặc → H2S 9/ Fe3O4 + H2SO4 đặc → 10/ FeO + + H2SO4 đặc → 11. FeCO3 + H2SO4 đặc → 12. Zn + + HNO3 loãng → N2O 13. Mg + HNO3 loãng → NH4NO3+…

14/ MnO2 + HCl → 15/ KMnO4 + HCl → 16/ K2Cr2O7 + HCl → Bài 4: Cân bằng pư có hệ số bằng chữ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

N

G

9/ PH3 + KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

8/ P + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

.Q

U

Y

N

H

Bài tập: 1. 3Cu + 8HCl + 2NaNO3 → 3CuCl2 + 2NO + 2NaCl + 4H2O 2. CrCl3 + NaOH + NaClO → Na2CrO4 + NaCl + H2O 3. K2S + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + + MnSO4 + S + H2O 4/ 8Al + 5NaOH + 3NaNO3 + 2H2O → 8NaAlO2 + 3NH3.

5/ 4Zn + 7NaOH + NaNO3 → 4Na2ZnO2 + NH3 + 2H2O 6/ K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O 7/ C + HNO3→ CO2 + NO + H2O

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

6/ SO2 + KClO4 + H2O → KCl + H2SO4

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

2. FexOy + HNO3 loãng → 4/ Al + HNO3 → NxOy +…

6/ M2(CO3)n + HNO3 đặc →

N Y

TO

ÁN

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO

3. FeS2 + HNO3 loãng → 4/ CuS + HNO3 đặc → 5/ CuS + HNO3 loãng → 6/ FeS + HNO3 đặc → 7/ FeS + HNO3 loãng → 8/ FeS + KNO3 → Fe2O3 + 9/ Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 → K2CrO4 + K2MnO4 + CO2 + NO + K2SO4.

10/ As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O + H2SO4.

11. As2S3 + HNO3 loãng → 12. CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O → FeSO4 + CuSO4 + H2SO4.

13. FeS2 + HNO3 → N2Ox + …

Bài 6: Cân bằng pư có 1 nguyên tố tăng hay giảm số oxi hóa ở nhiều mức 1. Al + HNO3 → NO + NO2 + … với số mol NO : NO2 = 3:5 2. Al + HNO3 → NO + NO2 + … với số mol NO : NO2 = x:y 3. Fe + HNO3 → NO + NO2 + … với số mol NO : NO2 = a:b 4/ Cho Al pư với HNO3 tạo ra hh khí X gồm NO và NO2. Viết pư xảy ra trong hai trường hợp: a. dX/H2 = 19 b. dX/H2 = 21 Bài 7: Cân bằng pư oxi hóa – khử của chất hữu cơ.

1. C2H4 + KMnO4 + H2O → 2. C2H5OH + KMnO4 + H2O → CH3COOH 3. C6H5-CH3 + KMnO4 + H2O → 4/ C3H8 + O2 → Bài 8: Cân bằng pư theo phương pháp đại số Các bước cân bằng:  Đặt a, b, c, d, … là hệ số các chất cần cân bằng  Lập hệ dựa vào ĐLBT nguyên tố  Giải hệ trên bằng cách cho 1 ẩn bất kì một giá trị sau đó giải các ẩn còn lại 1. FeS2 + O2 → 2. Cu + HNO3 → NO + …

3. FeS2 + HNO3 đặc → 4/ MnO2 + HCl → Bài 9: Cân bằng pư oxi hóa - khử đặc biệt 1. KOH + Cl2 → KClO3 + KCl + H2O 2. KClO3 → KCl + KClO4 3. NO2 + H2O → HNO3 + NO 4. NO2 + NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 5. HNO2 → HNO3 + NO + H2O 6. S + NaOH → Na2SO4 + Na2S + H2O 7. Br2 + NaOH → NaBr + NaBrO3 + H2O 8. K2MnO4 + H2O → MnO2 + KMnO4 + KOH 9. NaNO3 → NaNO2 + O2 10. KClO3 → KCl + O2 11. NH4NO2 → N2 + H2O

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

TP

Bài 5: Cân bằng pư có hai chất khử Chú ý: khi có hai chất khử trong cùng một chất thì ta viết gộp chung lại. VD FeS2 → Fe+3 + 2S+6 + 15e 1. FeS2 + O2 → 2. FeS2 + HNO3 đặc →

H

Ơ

N

8/ Fe3O4 + HNO3 → NxOy +…

10/ M + HNO3 → N2 +…

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

1. FexOy + HNO3 đặc → 3. FexOy + H2SO4 đặc → 5/ M + HNO3→ NO + …

7/ FeO + HNO3 → NxOy +…

9/ M + HNO3 → NxOy +…

11. M2Ox + HNO3 → M(NO3)3 + NO

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

DỰ ĐOÁN SẢN PHẨM CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

TO

ÁN

-L

Ý

3. Giới thiệu một số chất oxi hóa thông dụng a) Kali pemanganat = KMnO4 = thuốc tím. + Trong MT axit thì Mn+7 → Mn+2: KMnO4 + H+(H2SO4) + …→ K+(K2SO4) + Mn2+(MnSO4) + H2O+ … + Trong MT trung tính thì Mn+7 → Mn+4: KMnO4 + H2O + …→ KOH + MnO2 nâu đen + … + Trong MT bazơ thì Mn+7 → Mn+6: KMnO4 + OH- + …→ K2MnO4 kali manganat + H2O+… b) Kali đicromat = K2Cr2O7. + Trong MT axit thì Cr+6 → Cr+3: K2Cr2O7 + H+ + …→ K+ + Cr3+ + H2O+ … + Trong MT trung tính thì Cr+6 → Cr+3: K2Cr2O7 + H2O + …→ KOH + Cr(OH)3 xanh rêu + … c) HNO3 và H2SO4 đặc: Có tính oxi hóa mạnh khi pư với chất khử thì tạo ra sản phẩm ứng với số oxi hóa cao nhất. Khi HNO3 đặc thì cho NO2; loãng thì thường cho NO, có thể có N2, N2O..

B) Bài tập Bài 0: Viết các phương trình phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron: 1) H2S + SO2 → ... + H2O 2) Al + HNO3 (loãng) → ... + NO + H2O 3) SO2 + H2O + Br2 → H2SO4 + ...

4) FeSO4 + HNO3 → ... + NO2 + ...

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

A) Phương pháp dự đoán 1. Xác định chất oxi hóa và chất khử khi chưa biết sản phẩm. + Nếu một chất chứa nguyên tố có số oxi hóa lớn nhất thì trong pư số oxi hóa của nguyên tố đó chỉ có thể giảm tức là nó chỉ có tính oxi hóa.

VD: HNO3; H2SO4; KMnO4; K2Cr2O7, F2, Fe3+. + Nếu một chất chứa nguyên tố có số oxi hóa nhỏ nhất thì trong pư số oxi hóa của nó chỉ có thể tăng tức là nó chỉ có tính khử VD: Kim loại, NH3, H2S, HI, HCl… + Nếu một chất có số oxi hóa trung gian thì có thể là chất oxi hóa có thể là chất khử phụ thuộc vào chất pư với nó tức là chất đó vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

VD: SO2; S; Br2, Fe2+, H2O2….

BT: Cho các chất và ion sau: Zn; Cl2; FeO; Fe2O3; SO2; Fe2+; Cu2+; Ag+. Hãy cho biết có bao nhiêu phân tử và ion a. Có tính oxi hóa? b. Có tính khử? c. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?

2. Phương pháp dự đoán: + Trong một pư oxi hóa – khử bao giờ cũng có chất tăng và chất giảm số oxi hóa. Nếu không có chất tăng thì không có chất giảm. + Dự đoán mức tăng giảm để viết chất phù hợp từ đó viết các sản phẩm phụ khác.

VD1:  FeO + HNO3 → NO + ….  Fe2O3 + HNO3 → VD2: Hoàn thành các pư sau: 1) H2S + SO2 → ... + H2O 2) S + H2SO4 → ….+ H2O 3) FeCl3 + Cu → FeCl2 + …

4) FeCl3 + H2S → S + …

5) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4+ …

6) SO2 + H2O + Br2 → H2SO4 + ...

7) M2On + HNO3 → NO + …

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

5) S + H2SO4 → ... + H2O 6) KMnO4 + K2SO3 + KOH → K2SO4 + ... +... t 7) K2Cr2O7 + HCl ⎯⎯ → CrCl3 + ... + ... + ... o

t 8) P + HNO3 (đặc) ⎯⎯ → NO2 + ... + ...

9) Mg + HNO3 → ... + NH4NO3 + ...

10) M2On + HNO3 → ... + NO2 + ...

N Ơ H N Y

A

GIẢI BÀI TẬP BẰNG ĐLBT ELECTRON

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

I/ Phương pháp giải + Nội dung ĐL: Tổng số mol e cho bằng tổng số mol e nhận.(nếu có nhiều chất cho, nhận e thì phải cộng lại) + Các bước:  Bước 1: Viết quá trình cho – nhận e rồi tính số mol e cho, e nhận từ đó lập phương trình dựa vào ĐLBT e  Bước 2: Dựa vào dữ kiện khác để lập thêm phương trình nếu có  Bước 3: Giải hệ (nếu có) để tìm nghiệm VD: Cho m gam Cu pư hết với dd HNO3 loãng dư thu được 6,72 lít NO duy nhất ở đktc. Tính m?

Giải + Ta có: Cu0 + HN+5O3 → Cu+2(NO3)2 + N+2O + H2O + Đặt x là số mol Cu ta có: Cu → Cu+2 + 2e N+5 + 3e → N+2.

Mol: x 2x Mol: 0,9 0,3  2x = 0,9  x = 0,45  m = 28,8 gam.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B

TR ẦN

2. KMnO4 + K2SO3 + H2SO4→ 4/ K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → 6/ FeSO4 + H2SO4 đặc →

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

H Ư

N

G

2. FexOy + H2SO4 đặc → 4/ FexOy + H2SO4 loãng → 6/ M2(CO3)n + HNO3 → NO + …

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q TP

Đ ẠO

2. KMnO4 + SO2 + H2O → 4/ Fe(NO3)2 + HNO3 đặc → 6/ Fe3O4 + HNO3 loãng → 8/ FeO + H2SO4 đặc → 10/ Fe2O3 + H2SO4 đặc → 12. FexOy + H2SO4 đặc →

10 00

Bài 1: Hoàn thành các pư sau: 1. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → 3. SO2 + H2O2 + H2O → 5/ FeO + HNO3 loãng → 7/ Mg + HNO3 → N2 + …

9/ Fe3O4 + H2SO4 đặc → 11. FexO y + HNO3 loãng → Bài 2: Hoàn thành các pư sau: 1. FexO y + HNO3 loãng → 3. FexO y + HNO3 đặc → 5/ FeS2 + HNO3 → NO2 + H2SO4 + ..

Bài 3: Hoàn thành các pư sau: 1. KMnO4 + K2SO3 + H2O→ 3. KMnO4 + K2SO3 + KOH→ 5/ KMnO4 + C2H2O4 + H2SO4→ 7/ KNO2 + KMnO4 + ….→ MnSO4 + ….

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

o

II. Bài tập Bài 1: Cho m gam Al pư hết với dd HNO3 thu được 4,48 lít (đktc) khí NO duy nhất. Tính m?

Bài 2: Cho m gam Cu pư hết với dd HNO3 thu được 2,24lít (đktc) khí NO2 duy nhất. Tính m?

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Bài 3: Cho m gam Al pư hết với dd HNO3 thu được 1 muối và hh khí gồm 0,2 mol NO và 0,2 mol N2O. Tính m?

Bài 4: Cho m gam Fe pư hết với dd HNO3 loãng dư thu được một muối và hh khí gồm 0,2 mol NO + 0,3 mol NO2. Tính m?

Bài 5: Cho m gam Cu pư hết với dd HNO3 thu được 8,96 lít (đktc) hh khí NO và NO2 có khối lượng là 15,2g. Tính m.

Bài 6: Cho 2,16g kim loại Al tác dụng hết với dd HNO3 loãng thu được x mol hh khí N2 và N2O có KL 0,996 gam. Tìm x. ĐS: 0,027 mol.

Bài 7: Cho hh gồm 0,2 mol Fe và 0,3 mol Ag pư hết với HNO3 dư thu được hai muối và V lít NO duy nhất ở đktc. Tính V? Bài 8: Cho hh gồm 2,7 gam Al + 32,4 gam Ag + 5,6 gam Fe pư hết với HNO3 đặc nóng dư được V lít NO2 duy nhất ở đktc. Tính V? Bài 9: Cho hh gồm 11,2 gam Fe và x gam Cu + HNO3 dư thu được 6,72 lít NO duy nhất ở đktc.

Tính x?

Bài 10: Hh X gồm Al và Fe. Cho 11 gam X + HCl dư thu được 8,96 lít hiđro ở đktc. Tính KL mỗi kim loại?

Bài 11: Hh Y gồm Fe và Cu. Cho 15,2 gam Y + HNO3 dư→ 4,48 lít NO duy nhất ở đktc. Tính KL mỗi kim loại? ĐS: Fe = 5,6 g; Cu = 9,6 g.

Bài 12: Hh Z gồm Fe và Cu. Cho 12 gam Y + HNO3 → 11,2 lít NO2 duy nhất ở đktc. Tính KL mỗi kim loại? ĐS: Fe = Cu = 0,1 mol.

Bài 13: Cho 11,2 gam Fe + HNO3 dư thu được 1 muối và V lít hh khí gồm NO và NO2 có khối lượng 16,8 gam ở đktc. Tính V(không tạo NH4NO3)?

Bài 14: Hh X gồm Al và Zn. Cho 9,2 gam X pư hết với HNO3 thu được hai muối và hh khí gồm 0,05 mol NO + 0,04375 mol N2O. Tính khối lượng mỗi kim loại? ĐS: Al = 2,7 g; Zn = 6,5 g.

Bài 15: Hh X gồm Fe và Cu có khối lượng 12 gam. Cho 12 gam X pư với HNO3 dư thu được hai muối và 6,72 lít hh khí Y gồm NO2 và NO có KL là 12,2 gam. Tính KL Fe và Cu(không tạo NH4NO3)?

Bài 16: Cho m(g) hh 2 kim loại Fe và Cu được chia làm 2 phần bằng nhau: - Phần 1: hòa tan hết vào dd HCl dư thu được 5,6 lít H2 (đktc).

- Phần 2: hòa tan hết vào dd HNO3 dư thu được 10,08 lít NO (đktc).

Tìm m(không tạo NH4NO3). ĐS: m = 66,4.

Bài 17:Chia m gam hh bột Al, Fe thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1: tan hoàn toàn trong dd HCl ta thu được 7,28 lít H2 (đktc).

- Phần 2: tác dụng với dd HNO3 loãng nóng đến khi tan hết thu được 5,6 lít khí (đktc).

Tính thành phần % theo khối lượng các kim loại trong hh.

Bài 18: M là kim loại hóa trị III. Cho 8,1 gam M pư hết với HNO3 thu được hh khí gồm 0,1 mol NO và 0,075 mol N2O. Tìm M(không tạo NH4NO3)?

Bài 19: M là kim loại chưa biết hóa trị. Cho 25,6 gam M pư hết với HNO3 thu được hh khí gồm 0,2 mol NO và 0,2 mol NO2. Tìm M(không tạo NH4NO3)? ĐS: Cu. Bài 20: Có một hh A gồm Fe và kim loại M hóa trị không đổi, khối lượng hh là 15,06g. Chia hh làm 2 phần bằng nhau: - Phần 1: hòa tan hết vào dd HCl dư thu được 3,696 lít H2 (đktc).

- Phần 2: hòa tan hết vào dd HNO3 dư thu được 3,36 lít NO (đktc).

Tìm kim loại M.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

-L

a.M A + b.M B 2(a + b)

và

d X/KK =

a.M A + b.M B 29(a + b)

TO

ÁN

d X/H 2 =

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

 Tỉ khối của hh khí so với một khí Giả sử hh khí X có hai khí là A = a mol; B = b mol thì

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

B 10 00 A Ó

MA MB

-H

dA)B =

MA  d A/H 2 = 2  M   d A/KK = A 29  MA  d A/O2 = 32 

TR ẦN

I/ Phương pháp giải + Kí hiệu: d + Biểu thức tính  Tỉ khối của khí A so với khí B

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP Đ ẠO

H Ư

N

G

TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Bài 21: Cho ag hỗn hợp A gồm FeO, CuO, Fe3O4 (có số mol bằng nhau) tác dụng vừa đủ với 250ml dung dịch HNO3 thu được dung dịch B và 3,136 lit hỗn hợp NO2 và NO có tỉ khối so với hiđro là 20,143. Tính a và CM của HNO3.

Bài 22: Cho 15,2 gam hh Cu và Mg pư hết với HNO3 thu được 6,72 líthh khí NO và NO2 có tỉ khối so với hiđro là 19 + dd chứa hai muối. Tính KL mỗi kim loại và tổng KL hai muối?

Bài 23: Cho hh gồm 5,6 gam Fe và 12,8 gam Cu pư với HNO3 dư thu được dd chứa hai muối + V lít hh khí ở đktc gồm NO và NO2 có tỉ lệ mol tương ứng là 2:1. Tính V? ĐS: 6,72 lít Bài 24: Cho 15,4 gam hh Mg và Zn + dd HNO3 vừa đủ thu được dd chứa hai muối và 3,08 lít hh khí NO + N2O ở đktc có dH2 = 16,91. Tính KL mỗi kim loại và số mol HNO3 pư? ĐS: Mg = 2,4 gam và Zn = 13 gam.

D

IỄ N

Đ

II/ Bài tập Bài 1: X thuộc nhóm VA. Hợp chất của X so với không khí bằng 0,5862. Tìm X? Bài 2: Cho 8,96 lít hh khí X gồm SO2 và O2 có tỉ khối so với hiđro là 28. Tính số mol mỗi khí?

Bài 3: Cho 6,72 lít hh khí X gồm NO2 và NO có tỉ khối so với hiđro là 19. Tính số mol mỗi khí?

Bài 4: Cho m gam Al pư hết với dd HNO3 thu được 8,96l (đktc) hh khí NO và N2O có tỉ khối hơi so với H2 bằng 18,5. Tính m?

Bài 5: Cho 15,2 gam hh Mg và Cu + HNO3 dư → hai muối + 6,72 lít hh khí gồm NO và NO2 ở đktc có tỉ khối so với hiđro là 19. Tính KL Mg, Cu? ĐS: Mg = 0,1 mol; Cu = 0,2 mol.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

TO

ÁN

-L

Bài 2: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hh chất rắn X. Hòa tan hết hh X bằng dd HNO3 dư, thu được 0,56 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Tính m.

Bài 3: Nung 8,4 gam Fe trong không khí, sau pư thu được m gam chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO. Hòa tan m gam hh X vào dd HNO3 dư thu được 2,24 lít khí NO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là: A. 11,2 gam.

B. 10,2 gam. C. 7,2 gam.

D. 6,9 gam.

Bài 4: Nung 50,4 gam Fe trong kk thu được 64,8 gam hh Fe và ba oxit. Hòa tan hh này trong HNO3 loãng dư thu được V lít NO duy nhất ở đktc. Tính V? ĐS : 6,72 lít.

Bài 5: Hòa tan hết m gam hh X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng HNO3 đặc nóng thu được 4,48 lít khí NO2 (đktc).

Cô cạn dd sau phản ứng thu được 145,2 gam muối khan giá trị của m là A. 35,7 gam.

B. 46,4 gam.

C. 15,8 gam.

D. 77,7 gam.

Bài 6: Hòa tan hết 23,2 gam hh X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng HNO3 đặc nóng thu được 2,24 lít khí NO2 (đktc). Cô cạn dd sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 35,7 gam.

B. 72,6 gam.

C. 15,8 gam.

D. 77,7 gam.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

-H

+ Theo giả thiết và ĐLBTNT; ĐL BTE ta có hệ: 56x + 72y =12; a = x + y; 3x+y = 0,1.3  x = 0,06 mol; y = 0,12 mol; a = 0,18 mol  m = 56a = 10,08 mol.  Cách 2: Thay thế 4 chất trong hh B bằng hh Fe và Fe2O3.  Cách 3: Thay thế 4 chất trong hh B bằng hh FeO và Fe2O3.  Cách 4: Sử dụng pp bảo toàn e

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ó

A

0  Fe : x mol +HNO3 Fe: a mol ⎯⎯⎯ →12 gam  +2 ⎯⎯⎯ → Fe +3 (NO3 )3 + 0,1 mol NO  Fe O: y mol +O2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO

I/ Phương pháp giải + KN: Qui đổi là pp thay thế hh nhiều chất bằng hh ít chất hơn hoặc bằng một chất duy nhất + Vì số chất trong hh giảm nên số ẩn sẽ giảm do đó việc giải bài tập sẽ dễ và nhanh hơn + Các ĐLBT thường được áp dụng là: ĐLBTe, ĐLBT nguyên tố, ĐLBT điện tích + Hh thường áp dụng pp qui đổi là Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3. Khi gặp hh bốn chất này thì ta thường thay thế bằng hh hai chất bất kì trong bốn chất đó. + Khi qui đổi nếu ra kết quả âm ta vẫn lấy bình thường.

II/ Bài tập VD: Bài 1: Để m gam phôi bào sắt ngoài không khí, sau 1 thời gian biến thành hh B có khối lượng 12g gồm Fe và các oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3. Cho B tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 thấy sinh ra 2,24 l NO duy nhất ở đktc. Tính m?

Giải  Cách 1: Thay thế 4 chất trong hh B bằng hh Fe và FeO; đặt a là số mol Fe ban đầu; x và y là số mol Fe và FeO trong B ta có sơ đồ:

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Bài 6: Cho 15,4 gam hh Mg và Zn + HNO3 dư → hai muối + 3,08 lít hh khí gồm NO và N2O ở đktc có tỉ khối so với hiđro là 16,91. Tính KL Mg, Zn? ĐS: Mg = 0,1 mol; Zn = 0,2 mol.

Bài 7: Cho 10,8 gam Al + HNO3 dư → một muối + 13,44 lít hh khí NO và NO2 ở đktc.

1. Tính số mol mỗi khí?

2. Tính dX/H2?

Bài 8: Hoà tan 2,64 gam hh Fe và Mg bằng dd HNO3 loãng, dư, thu được sản phẩm khử là 0,896 lít (ở đktc) hh khí gồm NO và N2, có tỷ khối so với H2 bằng 14,75. Thành phần % theo khối lượng của sắt trong hh ban đầu là A. 61,80%.

B. 61,82%.

C. 38,18%.

D. 38,20%.

GIẢI BÀI TẬP BẰNG PHƯƠNG PHÁP QUI ĐỔI

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N

H

Ơ

N

Bài 7: Nung m gam Cu trong oxi thu được 24,8 gam hh chất rắn X gồm Cu, CuO, Cu2O. Hòa tan hết X trong H2SO4 đặc nóng thoát ra 4,48 lít SO2 duy nhất ở đktc. Tính m? ĐS: 22,4 gam Bài 8: Cho 11,36 gam hh gồm Fe và 3 oxit của nó pư với HNO3 loãng dư thu được 1,344 lít NO duy nhất ở đktc và dd X. Cô cạn X thu được bao nhiêu gam muối khan? ĐS: 38,72 gam Bài 9: Đốt cháy 6,72 gam Fe thu được m gam hh X gồm 4 chất. Để hòa tan X cần 225 ml dd HNO3 2M thu được V lít NO2 duy nhất ở đktc. Giá trị của m và V là: A. 8,88 và 2,016 B. 8,40 và 5,712 C. 16,08 và 2,016 D. 10,08 và 5,712.

Bài 10: Cho khí CO đi qua m gam oxit Fe2O3 đốt nóng, ta được 13,92 gam hh Y (gồm 4 chất rắn). Hh X hoà trong HNO3 đặc dư được 5,824 lít NO2 (đktc). Tính m? ĐS: 16 gam

(8): (B) + (A) → nước Gia-ven

N

H Ư

0

→ (H) + (I) + H2O. (9): (B) + KOH ⎯⎯

10 00

0

(1): (A) + (B) + SO2 → (C) + (D)

-H

Ó

0

A

(3): KMnO4 + (C) → (F) + (G) + (A) + (B) t ,xt → (F) + O2 (5): (H) ⎯⎯⎯ ®pmn → ? + ? + (I) (7): (F) + (B) ⎯⎯⎯

t ,xt → (A) + (B) (1): KClO3 ⎯⎯⎯ (3): (D) + H2O → (E) + H2

-L

Ý

0

B

t → (A) + (B) + (C) (1): MnO2 + HCl ⎯⎯ (3): (B) + (F) → (D) (5): (F) + (C) → (H) + (G)

TR ẦN

t0

(2): (B) + NaBr → (D) + (E) (4): (B) + (G) → HCl (6): (B) + (H) → (D) + ? + (C) (2): Cu + (D) đặc → CuSO4 + SO2 + (B) t → (H) + (F) + (B) (4): (A) + KOH ⎯⎯ 0

(6): (H) + (C) → (F) + ? + ?

(8): (I) + O2 → (B) ®pnc → (D) + (G) (2): (A) ⎯⎯⎯ (4): (G) + (E) → ? + ? + ?

t → ?+?+?

(5): (G) + (E) ⎯⎯

ÁN

0

(2): (B) + Fe → (C) + (A) (4): (D) + (E) → (F) + NaCl t0 → Fe + (H) (6): (G) + (A) ⎯⎯

D

IỄ N

Đ

ÀN

(1): Cl2 + (A) → B (3): (C) + Cl2 → (D) t0 → (G) + (H) (5): (F) ⎯⎯

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

t → (G) + H2O (7): (F) ⎯⎯

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

as → (D) (2): (B) + (C) ⎯⎯ (4): (B) + Fe → (E) (6): KMnO4 + (D) → (B) + ? + ? + H2O

G

®pmn → (A) + (B) + (C) (1): NaCl + H2O ⎯⎯⎯ (3): (D) + (A) → NaCl + ?

(5): (E) + (A) → (F) + NaCl

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP Đ ẠO

Bài 1: Hoàn thành sơ đồ pư sau:

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

Chương 5: HALOGEN

Bài 2: Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau: a) HCl → Cl2 → KClO3 → KCl → KOH → Cu(OH)2. + Cl +? ⎯⎯ → FeCl3. → H2SO4 → FeSO4 → FeCl2 ⎯ b) S → SO2 ⎯⎯⎯ ⎯ c) MnO2 → Cl2 → FeCl3 → NaCl → → NaOH → NaCl → HCl → CuCl2 → AgCl →Ag d) KMnO4 → Cl2 → HCl → FeCl2 →FeCl3 → KCl →Cl2 → Br2.

2

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

e) Cl2 → KClO3 → KCl → KOH → KClO → Cl2 → Ca(OCl)2→ CaCl2 → Cl2.

Bài 3: 1. Hoàn thành các sơ đồ sau biết A là muối ăn.

N A

N

A B4

Ó

A

10 00

Bài 4: So sánh a. Tính phi kim, tính oxi hóa, độ âm điện, bán kính của flo, clo, brom, iot b. Tính axit của HF, HCl, HBr, HI.

ÁN

-L

Ý

-H

Bài 5: X thuộc nhóm VIIA. Trong hiđroxit cao nhất của X có %mX = 35,32%(%mX trong HX = 97,26%).

1. Tìm X? 2. X có những số oxi hóa nào? Vì sao?

3. Viết pư của X với dd KI, Fe, FeCl2, dd KOH? 4. Để điều chế 6,72 lít X ở đktc cần đpdd có bao nhiêu gam muối ăn biết H = 60%?

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

b. Đpdd NaCl không màng ngăn. d. Cho K2Cr2O7 vào dd HCl đặc.

B

3. Viết pư có thể xảy ra khi: a. Cho clo pư với dd KOH. c. Sục clo lần lượt vào dd SO2; dd Na2CO3.

TR ẦN

Fe(OH)3

H Ư

FeCl3

N

G

Fe

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Fe2O3

Fe

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP

Fe(OH)2

FeCl2

Đ ẠO

2.

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

B3

Y

B2

B1

Ơ

A

A

A

A4

A3

H

A2

A1

D

IỄ N

Đ

ÀN

Bài 6: Tổng số hạt trong nguyên tử X là 52 1. Tìm X biết X thuộc nhóm VIIA. 2. Viết pư của X với dd NaOH, dd SO2, dd NaBr, CH4 và dd Na2CO3?

Bài 7: Cho các chất KMnO4; MnO2; K2Cr2O7 và KClO3 lần lượt pư với dd HCl đặc dư 1. Viết pư xảy ra?

2. So sánh thể tích clo thu được nếu dùng các chất trên với a) KL bằng nhau. b) Số mol bằng nhau.

Bài 8: Hoàn thành các pư sau

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

a. Cl2 + SO2 + H2O → c. KClO3 + HCl →

b. Cl2 + FeCl2 → d. H2O2 + HCl →

Y

N

H

Ơ

N

Bài 9: Đốt cháy 6,4 gam S trong oxi dư. Khí SO2 sinh ra pư vừa đủ với lượng Cl2(có mặt nước) sinh ra khi cho m gam thuốc tím pư với HCl đủ thu được dd X. 1. Tính m?

2. Tính Vdd NaOH 1M cần trung hòa A? ĐS: m = 12,64 g.

2. 0,8 lít.

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

Bài 14: Hh X gồm Mg và Fe. Cho m gam X pư với HCl dư được 0,2 mol hiđro. Cũng m gam trên pư vừa đủ với 0,25 mol clo.

1. Tính m?

2. Tính KL muối ăn cần đpdd có mn cần để điều chế 0,25 mol clo trên cho H = 80%? ĐS: 1. m = 8 gam.

2. NaCl = 36,5625 gam.

TO

Bài 15: Có 5,56 gam hh A gồm Fe và kim loại M (hoá trị III). Chia A làm hai phần bằng nhau: Phần 1: Hoà tan hết trong dd HCl được 1,568 lít khí H2 (đktc).

Phần 2: Tác dụng vừa đủ với 2,016 lít khí Cl2 (đktc).

Xác định tên và %m của M trong A? ĐS: M là Al = 19,42%.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

10 00

A

Bài 13: Hh X gồm Al và kim loại M hóa trị II không đổi. Cho 7,8 gam X pư với clo dư thu được 36,2 gam muối. Tìm M biết số mol Al gấp đôi số mol M? ĐS: M là Mg

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

ĐS: Cu

B

Bài 12: Cho 9,6 gam kim loại M pư với clo vừa đủ thu được 20,25 gam muối. Tìm M?

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

TR ẦN

H Ư

N

G

Bài 11: Hh X gồm Al và Fe. Cho m gam X pư với dd HCl dư thu được 8,96 lít hiđro ở đktc. Cũng cho m gam trên pư vừa đủ với V lít clo ở đktc thì thu được 42,95 gam muối.

1. Tính m và V? 2. Để điều chế V lít clo trên người ta phải cho x gam hh KMnO4 và MnO2 + dd HCl dư đun nóng.

Tính x biết số mol MnO2 gấp đôi số mol thuốc tím? ĐS: 1. m = 11 gam; V = 10,08 lít.

2. x = 33,2 gam.

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Bài 10: Cho 40,3 gam hh X gồm KMnO4 và MnO2 pư với dd HCl đặc, dư, đun nóng thu được 13,44 lít Cl2 ở đktc.

1. Tính khối lượng mỗi chất trong X? 2. Cho toàn bộ lượng clo ở trên pư với dd KOH đun nóng vừa đủ. Tính tổng KL muối thu được? ĐS: 1. KMnO4 = 31,6 gam; MnO2 = 8,7 gam.

2. 99 gam.

Bài 16: Cho 10,8 gam kim loại M (hoá trị n) tác dụng hết với Cl2 thu được 53,4 gam muối clorua.

1- Xác định kim loại M. 2- Tính khối lượng MnO2 và khối lượng dd HCl 36,5% để điều chế lượng Cl2 cần dùng cho phản ứng trên?

3- Cho toàn bộ lượng khí Cl2 trên tác dụng với dd KOH đặc ở 70oC. Tính khối lượng muối kali clorat thu được. ĐS: 1. M là Al. 2. MnO2 = 52,2 g; mdd HCl = 240 g.

3. 24,5 g.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N

Bài 17: Cho 69,6 gam MnO2 pư với dd HCl đặc, dư, đun nóng. Lượng khí clo thu được cho đi qua 500 ml dd NaOH 4M ở nhiệt độ thường thu được dd A. Tính CM các chất trong A. ĐS: NaCl = NaClO = 1,6M; NaOH = 0,8M.

TO

ÁN

-L

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

-H

Ó

A

Câu 22: Đốt cháy hh kim loại gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hh khí X gồm clo và oxi, sau pư chỉ thu được hh Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan Y bằng một lượng vừa đủ 120 ml dd HCl 2M, thu được dd Z. Cho AgNO3 dư vào dd Z, sau pư xảy ra hoàn toàn thu được 56,69 gam kết tủa. Phần trăm thể tích khí clo trong hh X là A. 56,36%. B. 58,68%.

C. 36,84%.

D. 53,85%.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

10 00

B

TR ẦN

Câu 21: Nhiệt phân 31,6 gam KMnO4 một thời gian thu được 30 gam chất rắn. Lấy toàn bộ lượng chất rắn này pư với dd HCl đặc, nóng, dư thu được khí X. Nếu đem tất cả khí X điều chế clorua vôi thì thu được tối đa bao nhiêu gam clorua vôi (chứa 30% tạp chất)?

A. 72,57 gam.

B. 83,52 gam.

C. 50,8 gam.

D. 54,43 gam. ĐS: Cl2 = 0,4 mol.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

G N H Ư

Bài 20: Lập bảng so sánh tính chất của các nhóm sau: 1. flo, clo, brom, iot 2. HF, HCl, HBr, HI 3. HClO, NaClO, CaOCl2, KClO3.

Đ ẠO

TP

.Q

Bài 19: Cho 11,2 lít hh khí A gồm clo và oxi phản ứng vừa hết với 16,98 gam hh B gồm magie và nhôm tạo ra 42,34 gam hh các muối clorua và oxit hai kim loại. %m của Mg và Al trong hh B là A. 48% và 52%. B. 77,74% và 22,26%. C. 43,15% và 56,85%. D.75% và 25%.

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

Bài 18: Hh khí A gồm clo và oxi. A phản ứng vừa hết với hh gồm 4,8 gam magie và 8,1gam nhôm tạo ra 37,05 gam hh các muối clorua và oxit. Thành phần % thể tích của oxi và clo trong hh A là A. 26,5% và 73,5%. B. 45% và 55%. C. 44,44% và 55,56%. D. 25% và 75%.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

H

Y

N

Bài 1: Chọn 8 chất thỏa mãn phương trình sau rồi viết pư xảy ra: X + HCl → Cl2 + …. ĐS: KMnO4; MnO2; K2MnO4; NaClO; KClO3; CaOCl2; K2Cr2O7; HClO; PbO2.

Ơ

N

Bài tập HCl

-L

Ý

-H

Bài 6: Cho 44,5 gam hh bột Zn, Mg tác dụng với dd HCl dư thấy có 22,4 lít khí H2 bay ra (đktc). Khối lượng muối clorua tạo ra là? ĐS: 115,5 gam.

TO

ÁN

Bài 7: Để hòa tan hết m gam hh Zn và ZnO cần 100,8 ml dd HCl 36,5% (D = 1,19 g/ml) thu được 8,96 lít khí (đktc). Tính %mZnO? ĐS: 38,4%.

Bài 8: Cho 10,3 gam hh Cu, Al, Fe vào dd HCl dư thu được 5,6 lít khí (đktc) và 2 gam chất rắn không tan. Tính %m của từng chất trong hh ban đầu? ĐS: 19,4%, 26,2%, 54,4%.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ó

A

Bài 5: Cho một lượng dư KMnO4 vào 25 ml dd HCl thu được 1,4 lít khí (đktc). Tính CM của dd HCl? ĐS: 8M

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

10 00

B

Bài 4: Cho 10,0 lít H2 và 6,72 lít Cl2 (đktc) pư với nhau rồi hoà tan sản phẩm vào 385,40 gam nước ta thu được dd A. Lấy 50,0 gam A tác dụng với dd AgNO3 dư thu được 7,175 gam kết tủa. Tính hiệu suất phản ứng giữa H2 và Cl2 ? ĐS: 66,67%

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

TR ẦN

H Ư

N

G

Bài 3: Cho 5,6 gam Fe pư với 75 gam dd HCl 14,6% thu được dd A và V lít khí ở đktc.

1. Tính V và C% các chất tan trong A? 2. Sục clo dư vào A được dd B, cô cạn B được m gam muối khan. Tính m? ĐS: 1. V = 22,4 lít; mdd = 80,4 g  HCl = 4,54%; FeCl2 = 15,8%.

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Bài 2: Oxit cao nhất của R có dạng R2O7. Hợp chất khí của R với hiđro chứa 2,74% hiđro về KL. 1. Tìm R? 2. Cho 0,25 mol đơn chất R pư với hiđro vừa đủ được chất khí X. Hòa tan X vào nước thu được 200 gam axit. Tính C% của dd axit này? ĐS: 1. R là clo.

2. C% = 9,125%

D

IỄ N

Bài 9*: Cho từ từ 0,25 mol HCl vào dd A chứa 0,2 mol Na2CO3 và 0,1 mol NaHCO3. Tính VCO2 (đktc) ĐS: 1,12 lít.

Bài 10*: Cho 200 ml dd AgNO3 1M + với 100 ml dd FeCl2 0,1 M thu được m gam kết tủa. Tính m? ĐS: 3,95 gam.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Bài 11: Hòa tan 57,7 gam hh MnO2; KMnO4 vào dd HCl đặc dư, đun nóng được 17,92 lít clo ở đktc. Tính %KL mỗi chất trong hh ban đầu? ĐS: MnO2 = 45,23%.

Y

N

H

Ơ

N

Bài 12: Có một dd chứa đồng thời HCl và H2SO4. Cho 200 gam dd đó pư với dd BaCl2 dư thì tạo thành 46,6 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa rồi thu lấy phần nước lọc. Để trung hòa nước lọc phải dùng 500 ml dd NaOH 1,6M. Tính C% mỗi axit trong dd ban đầu? ĐS: H2SO4 = 9,8%; HCl = 7,3%.

10 00

Bài 17: Để trung hòa hết 16 gam một hiđroxit của một kim loại nhóm IA cần 500 ml dd HCl 0,8M. Tìm hiđroxit đã cho? ĐS: NaOH

-H

Ó

A

Bài 18: Cho 100 ml dd KOH 1M vào 100 ml dd HCl thu được dd có chứa 6,525 gam chất tan. Tính CM của dd HCl đã dùng? ĐS: 0,5M.

ÁN

-L

Ý

Bài 19: Cho V ml dd NaOH 1M pư với 100 ml dd HCl 1M. Sau pư thu được dd chứa 7,85 gam chất tan. Tính V? ĐS: 150 ml.

TO

Bài 20: Cho 1,2 gam kim loại R có hóa trị không đổi pư vừa đủ với 200 gam dd HCl a% được 201,1 gam dd X. Tìm R, a và C% mỗi chất trong X? ĐS: R là Mg; a = 1,825%; C% = 2,362%.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B

TR ẦN

Bài 16: Cho 11 gam hh Fe, Al pư vừa đủ 200 gam dd HCl 14,6% thu được dd X. 1. Tính khối lượng mỗi kim loại? 2. Tính C% của X? ĐS: 1. Al = 5,4; Fe = 5,6 gam.

2. AlCl3 = 12,7%.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

H Ư

N

Bài 15: 1. Cho 4,8 gam kim loại R pư hết với dd HCl thu được 4,48 lít hiđro ở đktc. Tìm R? 2. Cho 4,8 gam trên vào 200 gam dd HCl 20% thu được dd X. Tính C% của dd X?

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

G

Đ ẠO

Bài 14: Cho 17,4 gam MnO2 pư hết với dd HCl. Toàn bộ khí sinh ra được hấp thụ hết vào 145,8 gam dd NaOH 20% ở nhiệt độ thường tạo ra dd A. Tính C% mỗi chất trong A? ĐS: KL dd = 160 gam  NaCl = 7,3125%; NaClO = 9,3125%; NaOH = 8,225%.

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Bài 13*: Nung 15,8 gam KMnO4 một thời gian thu được 14,84 gam hh chất rắn. Cho 14,84 gam hh đó pư với dd HCl đặc dư, đun nóng được V lít khí clo ở đktc. Tính V? ĐS: 4,256 lít.

D

IỄ N

Đ

Bài 21: Hòa tan hết 1,7 gam gam hh X gồm Zn và kim loại R ở nhóm IIA vào dd HCl được 0,672 lít hiđro ở đktc. Mặt khác 1,9 gam R thì pư không hết 200 ml dd HCl 0,5M. Tìm R? ĐS: X là canxi.

Bài 22: Cho 31,125 gam hh NaCl và KCl pư với H2SO4 đặc, dư ở 4500C thu được 36,75 gam muối + V lít khí HCl ở đktc. Tính khối lượng mỗi muối clorua và V? ĐS: NaCl = 8,775 gam; V = 10,08 lít.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Bài 23: Cho 35 gam hh Na2CO3 và K2CO3 pư với dd HCl dư thu được 6,72 lít CO2 ở đktc. Tính KL mỗi muối cacbonat? ĐS: Na2CO3 = 21,2 gam.

Ý

-H

Ó

A

Bài 2: Cho dd chứa 6,03 gam hh gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dd AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaY trong hh ban đầu là A. 52,8%.

B. 58,2%.

C. 47,2%.

D. 41,8%.

TO

ÁN

-L

Bài 3: Dung dịch A chứa 9,6 gam hai hiđroxit của hai kim loại kiềm liên tiếp. Để trung hòa A cần 200 ml dd HCl 1M được dd B. 1. Tìm tên và KL hai hiđroxit đã cho?

2. Đpdd B có mn với H = 100%. Tính thể tích clo thu được ở 00C và 2atm? ĐS: NaOH = 4,0 g; KOH = 5,6 g.

2. 1,12 lít.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

10 00

B

Bài 1: Cho 0,03 mol hh 2 muối NaX và NaY (X, Y là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp) tác dụng với AgNO3 dư được 4,75 gam kết tủa. X và Y là A. F và Cl. B. Cl và Br. C. Br và I. D. I và At.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TR ẦN

Giải bài tập halogen bằng phương pháp trung bình

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

H Ư

N

G

Đ ẠO

Câu 26: Cho 3,834 gam một kim loại M vào 360 ml dung dịch HCl, làm khô hh sau phản ứng thu được 16,614 gam chất rắn khan. Thêm tiếp 240 ml dung dịch HCl trên vào rồi làm khô hh sau phản ứng thì thu được 18,957 gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, bỏ qua sự thủy phân của các ion trong dung dịch. Kim loại M là A. Al. B. Ca. C. Mg. D. Be.

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Bài 25: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Al2O3. Để hòa tan 33,4 gam X cần 2,8 lít dd HCl 0,5M. 1. Tính KL mỗi chất trong X? 2. Để pư vừa đủ với 33,4 gam trên cần V lít dd NaOH 2M. Tính V? ĐS: 1. Fe3O4 = 23,2 gam. 2. V = 0,1 lít.

Ơ

N

Bài 24: Cho m gam CaCO3 có lẫn 20% khối lượng tạp chất trơ pư với dd HCl dư; dẫn CO2 sinh ra vào dd Ba(OH)2 dư được 49,25 gam kết tủa. Tính m? ĐS: m = 31,25 gam.

D

IỄ N

Đ

Bài 4: Cho 16,2 gam Al pư vừa đủ với 117,3 gam hh hai halogen thuộc hai chu kì liên tiếp.

1. Tìm hai halogen đã cho? 2. Tính %m mỗi halogen? ĐS: clo = 0,2 mol; brom = 0,6 mol.

Bài 5: Cho 6,2 gam hh hai kim loại kiềm pư vừa đủ với a gam clo thu được 13,3 gam hh hai muối.

1. Tính a?

2. Tìm tên và KL hai kim loại đã cho biết chúng thuộc hai CK liên tiếp?

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Bài 6: Sục 23,5 gam hh hai khí HX và HY vào 1 lít dd chứa NaOH 0,1M và KOH 0,3M. Sau pư nhúng giấy quì tím vào dd thấy quì tím không đổi màu. Tìm X, Y biết chúng là các halogen liên tiếp?

ÁN

-L TO

ĐS: A = KClO3; B = MnO2; C = KMnO4; D = K2Cr2O7; E = NaCl; Y = H2O; F = Fe; G = FeCl3; H = AgNO3; J = CaOCl2; M = Fe2O3 hoặc Fe(OH)3; N = KBr; O = Br2; P = KI; Z = Na; R = H2SO4 đặc.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

-H

Ó

A

Bài 0: Hoàn thành sơ đồ sau:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Bài tập halogen tổng hợp

10 00

B

TR ẦN

Bài 10: Hỗn hợp X gồm hai halogen liên tiếp trong BTH. Hỗn hợp Y gồm Al và Mg có tỉ lệ mol 2:1. Để pư vừa đủ với 7,8 gam Y cần 37,3 gam X. Tìm tên và KL mỗi halogen trong X? ĐS: clo = 0,3 mol và brom = 0,1 mol

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

H Ư

N

G

Đ ẠO

Bài 9: X, Y là hai nguyên tố halogen thuộc hai chu kì liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn. Hỗn hợp A có chứa 2 muối của X, Y với natri. a) Để kết tủa hoàn toàn 2,2 gam hỗn hợp A, phải dùng 150 ml dung dịch AgNO3 0,2M. Tính khối lượng kết tủa thu được? b) Xác định hai nguyên tố X, Y.

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Bài 7: Hòa tan 10,4 gam hh hai kim loại thuộc nhóm IIA và hai chu kì liên tiếp vào dd HCl dư thu được 6,72 lít hiđro ở đktc. Tìm tên và KL của hai kim loại đã cho? ĐS: Mg = 2,4 gam; Ca = 8 gam.

Bài 8: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X, Y là hai halogen ở 2 chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư, thu được 57,34 gam kết tủa. a) Tìm công thức của NaX, NaY. b) Tính khối lượng mỗi muối.

D

IỄ N

Đ

Bài 1: Sục Cl2 vào dung dịch KOH loãng thu được dung dịch A, hòa tan I2 vào dung dịch KOH loãng thu được dung dịch B (tiến hành ở nhiệt độ phòng).

1) Viết phương trình hóa học xảy ra.

2) Viết phương trình hóa học xảy ra khi cho lần lượt các dung dịch: hỗn hợp HCl và FeCl2, Br2, H2O2, CO2 vào dung dịch A (không có Cl2 dư, chỉ chứa các muối). ĐS: 2FeCl2 + 2KClO + 4HCl → 2FeCl3 + Cl2 + 2KCl + 2H2O. Br2 + 5KClO + H2O → 2HBrO3 + 5KCl H2O2 + KClO → H2O + O2 + KCl

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

-H

Ó

A

10 00

B

Bài 7: Dd A chứa 4,82 gam hh NaF, NaCl và NaBr. Sục khí clo vừa đủ vào A rồi cô cạn dd sau pư thu được 3,93g muối khan. Lấy 1.2 lượng muối khan này + dd AgNO3 dư thì thu được 4,305g kết tủa. Tính %m các muối trong hh ban đầu.

Giải + Đặt x, y, z lần lượt là số mol NaF, NaCl và NaBr. Ta có: 42x + 58,5y + 103z = 4,82 (I) + Khi sục clo vào dd A ta sẽ thu được hai muối là NaCl và NaF do đó: 42x + 58,5y + 58,5z = 3,93 (II)

Ý

+ Khi cho pư với AgNO3 dư thì chỉ có một kết tủa do đó ta có: y + z =

4, 305.2 = 0,06 (III) 143, 5

ÁN

-L

+ Giải (I, II, III) được: x = 0,01 mol; y = 0,04 mol và z = 0,02 mol  %KL của NaF = 8,7%; NaCl = 48,55%.

TO

Bài 8: Đốt cháy hh gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hh khí X gồm clo và oxi, sau pư chỉ thu được hh Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan Y bằng một lượng vừa đủ 120 ml dd HCl 2M, thu được dd Z. Cho AgNO3 dư vào dd Z, thu được 56,69 gam kết tủa. %V clo trong hh X là: A. 51,72%. B. 76,70%. C. 53,85%. D. 56,36%.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TR ẦN

H Ư

Bài 6: Đun nóng m gam MnO2 với axit HCl đặc, dư thu được một chất khí A. Trộn khí A với 5,6 (l) H2 dưới tác dụng của ánh sáng để pư xảy ra. Khí A còn dư sau pư cho tác dụng với dd KI vừa đủ thì thu được 63,5 (g) I2. Tính m, biết các thể tích khí đều đo ở đkc? ĐS: m = 43,5 gam.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

G

Bài 5: Sục từ từ 3,36 lít clo ở đktc vào dd chứa 0,2 mol NaBr và 0,2 mol NaI. Sau khi pư xảy ra hoàn toàn được dd X. Cô cạn X được m gam muối khan. Tính m? ĐS: 27,85 gam.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

.Q

Bài 4: Biết độ tan của NaCl trong 100 gam nước ở 900C là 50 gam và ở 00C là 35 gam. Khi làm lạnh 600 gam dung dịch NaCl bão hòa ở 900C về 00C làm thoát ra bao nhiêu gam tinh thể NaCl? A. 45 gam.

B. 55 gam.

C. 50 gam.

D. 60 gam.

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Bài 2: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dd KOH ở 1000C. Sau khi pư xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dd KOH trên có nồng độ là A. 0,24M. B. 0,48M. C. 0,4M. D. 0,2M. Bài 3: Cho m gam hỗn hợp tinh thể gồm NaBr, NaI tác dụng vừa đủ với H2SO4 đặc ở điều kiện thích hợp, thu được hỗn hợp khí X ở điều kiện thường. Ở điều kiện thích hợp hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với nhau tạo thành 9,6 gam chất rắn màu vàng và một chất lỏng không làm đổi màu quì tím.

Giá trị của m là A. 260,6.

B. 240.

C. 404,8.

D. 50,6.

Bài 9: Đốt 16,2 gam hh X gồm Al và Fe trong khí Cl2 thu được hh chất rắn Y. Cho Y vào nước dư, thu được dd Z và 2,4 gam kim loại. Dd Z pư được với tối đa 0,21 mol KMnO4 trong dd H2SO4 (không tạo ra SO2). Phần trăm khối lượng của Fe trong hh X là A. 72,91%. B. 64,00%. C. 66,67%. D. 37,33%

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Bài 10: Dung dịch X chứa a gam hh: NaI và NaBr. Cho Br2 vừa đủ vào X được dd Y có b gam muối. Cho Cl2 vừa đủ vào Y được dd Z có c gam muối. Biết 2b = a + c. Phần trăm khối lượng của NaBr trong hh ban đầu là: A. 7,3% B. 4,5% C. 3,7% D. 6,7%

TR ẦN

+ Dựa vào kết quả trên ta viết lại quá trình (1) trong sơ đồ như sau:  NaF: 0,01 mol + Cl2  NaCl: 0,045 mol 6, 23 gam M  ⎯⎯⎯ → B  (1)  NaF:0,01 mol  NaM: a mol

10 00

B

+ Từ sơ đồ trên suy ra: M = 106,11  phải có một halogen là iot, halogen còn lại là Cl hoặc Br. + Xét TH1: X là Cl, Y là I ta có :

Ó

A

 NaF: 0,01 mol  NaCl: 0,045 mol 0,01.42 + 58,5a + 150b = 6, 23  + Cl2 6, 23 gam M  NaCl: a mol ⎯⎯⎯ → B  (1)  NaF:0,01 mol a + b = 0,045  NaI: b mol 

-H

 a = 0,0103 mol; b = 0,0347 mol trường hợp này thỏa mãn. Từ đó suy ra %KL = … + Xét TH2: X là Br, Y là I ta có :

ÁN

-L

Ý

 NaF: 0,01 mol  NaCl: 0,045 mol 0,01.42 + 103a + 150b = 6, 23  + Cl2 6, 23 gam M  NaBr: a mol ⎯⎯⎯ → B  (1)  NaF:0,01 mol a + b = 0,045  NaI: b mol 

TO

 a = 0,02 mol; b = 0,025 mol trường hợp này thỏa mãn. Từ đó suy ra %KL = …

Vậy có hai kết quả thỏa mãn.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

N

3,0525 − 2,6325 0,01 mol  Chắc chắn hh M ban đầu có 0,01 mol NaF 42

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

G

Đ ẠO

+ Từ quá trình (2) trong sơ đồ ta có: AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3.

Mol: 0,045 0,045 Suy ra mNaCl = 0,045.58,5 = 2,6325 gam < 3,0525 gam B  B phải có NaF với số mol =

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

 NaX  NaCl  + AgNO3 + Cl2 M  NaY ⎯⎯⎯ → 3,0525 gam B  ⎯⎯⎯⎯ → 0,0225.2 mol AgCl  (1) (2)  NaF(co the co)  NaZ 

TP

6,23 gam

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Bài 11: Dd A chứa 6,23 gam 3 muối halogenua của natri. Sục clo vừa đủ vào A rồi cô cạn hoàn toàn dd sau pư được 3,0525 gam muối khan B. Lấy ½ B + dd AgNO3 dư thì thu được 3,22875 gam kết tủa. Tìm công thức và %m các muối?

Giải + Gọi 3 muối cần tìm là NaX, NaY, NaZ với X < Y < Z. Theo giả thiết ta có sơ đồ:

D

IỄ N

Đ

Bài 12: Hh A gồm MgCl2, NaBr và KI. Cho 93,4 gam A pư với 700 ml dd AgNO3 2M được dd D và 179,6 gam kết tủa B. Dung dịch D pư vừa đủ với 0,2 mol Cu. 1. Tính số mol mỗi chất trong A? 2. Hòa tan A vào nước được dd X. Dẫn V lít clo ở đktc vào X, cô cạn dd sau pư được 66,2 gam chất rắn. Tính V? ĐS: 1. MgCl2 = 0,2 mol ; NaBr = 0,4 mol và KI = 0,2 mol.

2. V = 4,48 lít(clo đẩy iot trước, NaBr dư)

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

N

Bài 13: Hòa tan hết 0,02 mol KClO3 trong lượng dư dd HCl đặc, thu được dd Y và khí Cl2. Hấp thụ hết toàn bộ lượng khí Cl2 vào dd chứa 0,06 mol NaBr, thu được m gam Br2 (giả thiết Cl2 và Br2 đều pư không đáng kể với H2O). Các pư đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 4,80.

B. 3,20.

C. 3,84.

D. 4,16. (clo dư pư tiếp với brom mới tạo ra)

N

H

Bài tập nhận biết halogen

TO

ÁN

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

Nhận biết Halogen + Đơn chất:  Dựa vào màu sắc.  Dựa vào pư đặc trưng: iot tạo sp màu xanh đen với hồ tinh bột; brom và clo pư vơi SO2 cho H2SO4. + Nhận biết ion halogenua: dùng AgNO3 khi đó…

Trình bày một bài nhận biết: + VD: nhận biết 3 dung dịch sau NaCl; BaCl2, MgCl2.

Phương pháp dùng lời:  Lấy mỗi dung dịch một lượng cần thiết để nhận biết.  Cho 3 dung dịch pư với dd NaOH ta nhận ra MgCl2 vì tạo kết tủa trắng: MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl  Cho 2 dung dịch còn lại pư với H2SO4, dd nào cho kết tủa trắng là BaCl2. Còn lại là NaCl BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B 10 00

A

+ Để nhận biết được ta phải tìm được những tính chất vật lí hóa học khác nhau giữa các chất sau đó dùng tính chất đó để phân biệt

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

I. Phương pháp nhận biết halogen + Nhận biết là pp dùng các pư và tính chất đặc trưng để tìm ra các chất trong nhóm chất đã cho. + Điều kiện để pư được dùng làm pư nhận biết: có hiện tượng quan sát được như tạo kết tủa; tạo bọt khí bay lên; tạo chất có màu; làm mất màu; tạo chất có mùi…. Ngoài ra ta còn dùng tính chất vật lí như tính tan: với chất rắn không tan thì sẽ vẩn đục hoặc tạo kết tủa; với chất lỏng không tan thì sẽ phân lớp. + Để nhận biết các chất ta thường dùng bảng tính tan làm công cụ hỗ trợ + Thuốc thử là chất đã biết hoặc là chất mới nhận ra được cho pư để tìm các chất đã cho. + Một thuốc thử hay dùng  Quì tím: là chất có màu tím khi gặp axit = đỏ; bazơ = xanh; muối = xanh, đỏ, tím  PP: không màu chỉ hóa đỏ trong môi trường bazơ.  NaOH; KOH: thường dùng để nhận biết các chất sau  Kim loại và oxit: Al, Zn; Al2O3; ZnO.  Nhiều dd muối (9 dd sau): MgCl2; AlCl3; ZnCl2; CrCl3; FeCl2; FeCl3; CuCl2; AgNO3; NH4Cl.

Phương pháp kẻ bảng: Lấy mỗi dung dịch một lượng cần thiết rồi tiến hành nhận biết ta có kết quả ở bảng sau: Chất NaCl BaCl2 MgCl2 NaOH ↓ trắng

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

H2SO4 ↓ kết tủa trắng X Ghi chú: kí hiệu (-) có nghĩa là không pư hoặc không hiện tượng, kí hiệu (X) có nghĩa là đã nhận ra.

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

N

Pư xảy ra:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L ÁN TO

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

II/ Bài tập Bài 1: Phân biệt 2 dung dịch sau: a) AlCl3 và MgCl2. b) CuSO4 và CuCl2. c) NH4Cl và NaCl d/ FeSO4 và Fe2(SO4)3 e/ Ba(NO3)2 và KNO3. f/ AlCl3 và Al(NO3)3. g/ NaCl và BaCl2. h/ Ba(NO3)2 và CaCl2. i/ CuSO4 và MgSO4.

Bài 2: Dùng ít nhất 2 cách để phân biệt 2 dung dịch sau a) CuSO4 và AlCl3. b) NaCl và Mg(NO3)2. c) FeCl3 và FeSO4.

Bài 3: Hãy phân biệt các dung dịch sau: 1. NaCl, NaOH, Na2SO4, NaNO3.

2. BaCl2, KCl, CuCl2.

3. K2SO4, KCl, KNO3.

4/ CuSO4, K2SO4, ZnSO4, MgSO4.

Bài 4: Nhận biết các dd 1. NaCl, NaF, NaI, NaBr chỉ dùng dd AgNO3.

2. HCl, HBr, NaI, NaCl, NaF chỉ dùng hai thuốc thử.

Bài 5: Dùng thuốc thử thích hợp để nhận biết các dung dịch sau đây: a) BaCl2, KBr, HCl, KI, KOH b) KI, HCl, NaCl, H2SO4 c) HCl, HBr, NaCl, NaOH d) NaF, CaCl2, KBr, Mgl2.

Bài 6: Nhận biết các dd sau chỉ dùng 1 thuốc thử? a) 4 chất rắn sau: FeS, MnO2, Ag2O, Fe3O4. b) 4 dung dịch: NaCl, KF, NaBr, HI. c) BaCl2; HCl; H2SO4; NaCl; Ba(OH)2.(quì tím hoặc PP)

Y

N

H

Ơ

Phương pháp sử dụng sơ đồ:

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

U .Q

TP Đ ẠO

10 00

(3) + H 2 O2

b. H 2O2 ⎯⎯→ O2 ⎯⎯→ P2O5 ⎯⎯→ H3PO 4 (1)

(2)

(3)

(5): B + H2 → D

-L

Ý

-H

Bài 2: Hoàn thành pư sau: (1): A + S → C (3): A + Ag → Ag2O + B

Ó

A

c. KClO3 → KCl → KOH → KClO3.

ÁN

t0

TO

(7): F + Cl2 ⎯⎯ → G+H+D (9): I + D → K + B. ĐS: A là ozon; B là oxi

(2): B + S → C (4): A + H2 → D (6): A + KI+ D → E + F + B. t0

(8): H ⎯⎯ → G+B (10): G + D → Cl2 + K + H2.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

(2)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

(1)

B

a. O2 ⎯⎯→ O3 ⎯⎯→ Ag 2O ⎯⎯⎯⎯ →?

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Bài 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

TR ẦN

H Ư

N

G

+ Pư của ozon: O3 + 2Ag → Ag2O + O2 O3 + 2KI + H2O → I2 + 2KOH + O2 + Phản ứng của H2O2: H2O2 + NaNO2 → NaNO3 + H2O H2O2 + K2SO3 → K2SO4 + H2O 4H2O2 + PbS → PbSO4 + 4H2O 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O H2O2 + Ag2O → 2Ag + O2 + H2O

Bài 3: Hợp chất A tạo nên bởi hai nguyên tố X, Y trong đó số nguyên tử X = Y = 2. Tổng số proton trong A = 18. Số proton của Y hơn của X là 7.

1. Tìm CTPT, CTCT và tên A ?

2. Viết pư của A với dd KI, dd KMnO4/H2SO4, PbS? Bài 4: Nhận biết các khí sau a. oxi và ozon bằng hai cách. b. H2, CO2, O3, O2. c. HCl, HBr, CO, O2. d. Cl2, H2, CO, H2O. Bài 5: Hỗn hợp A gồm CO và CO2 có tỉ khối so với oxi bằng 1.

1. Tính %V các khí trong A? 2. Đốt cháy m gam C trong V lít oxi ở đktc để được 8,96 lít A(đktc). Tính m và V?

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Các phản ứng cần nhớ

Y

N

H

CHUYÊN ĐỀ: OXI – OZON – HIĐROPEOXIT

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

ĐS: 1. CO = 75%; CO2 = 25%.

2. M = 4,8 gam; V = 5,6 lít.

Bài 6: X là hh oxi và ozon có tỉ khối so với hiđro là 19,2.

1. Tính %V các khí trong X? 2. Tính số mol oxi và ozon trong 20 lít X ở 2,46 atm và 270C. 3. Cho toàn bộ X ở phần 2 pư với Ag dư thì thu được bao nhiêu gam oxit? ĐS: 1. oxi = 60%; ozon = 40%.

2. 1,2 mol oxi và 0,8 mol ozon.

3. 185,6 gam.

Bài 7: Sục 3,36 lít oxi và ozon có tỉ lệ mol = 1:1 ở 00C và 2 atm vào dd KI vừa đủ thu được V lít khí oxi thoát ra (ở 270C và 1 atm) và m gam iot. Tính V và m? ĐS: V = 7,38 lít; m = 38,1 gam.

Bài 8: Đốt cháy hết m gam cacbon trong V lít oxi ở đktc được hh A gồm hai khí có tỉ khối so với oxi là 1,25.

1. Tính %V mỗi khí trong A? 2. Tính m và V biết cho A vào dd Ca(OH)2 dư được 12 gam kết tủa. ĐS: TH1: A có CO và CO2: CO = 25%; m = 1,92 g; V = 3,136 lít.

TH2: A có O2 và CO2: O2 = 33,33%; m = 1,44 g; V = 4,032 lít.

Bài 9: Hỗn hợp A ở dạng hơi gồm oxi và chất B với số mol bằng nhau.

1. Tính MB biết tỉ khối của A so với hiđro là 16,5.

2. B có dạng H2X2. Tìm B? 3. Cho 2 mol A sục vào dd KMnO4 dư trong H2SO4 loãng. Tính VO2 thoát ra ở 00C và 2atm.

Bài 10: Hỗn hợp A gồm oxi và ozon có tỉ khối so với hiđro là 20. Hỗn hợp B có CO và H2 có tỉ khối so với hiđro là 6,2. Tính số mol A cần để đốt cháy hết 1 mol B? Bài 11: Trộn V ml hh A gồm CO và H2 với V ml oxi rồi đốt. Sau khi A cháy hết được 750 ml khí B. Làm lạnh B để ngưng tụ hết hơi nước còn V1 lít khí C có tỉ khối so với metan là 2,409.

1. Tính V, V1 biết các khí đo ở cùng đk?

2. Tính %V mỗi khí trong A và C? ĐS: 1. V = 500 ml; V1 = 550 ml. 2. A có 60%CO; C có 54,55%CO2.

Bài 12(SGK): So sánh thể tích khí oxi thoát ra ở cùng điều kiện khi phân hủy kali pemanganat; kali clorat; kali nitrat và hiđro peoxit trong hai trường hợp sau: a. Cùng khối lượng.

B. Cùng số mol.

Bài 13(96.II): Có hai bình A, B dung tích bằng nhau ở 00C. Bình A có 1 mol oxi; bình B có 1 mol clo. Trong mỗi bình đều có 10,8 gam kim loại M hóa trị n duy nhất. Nung nóng bình đến pư hoàn toàn rồi làm lạnh đến 00C thấy tỉ lệ áp suất trong bình A so với bình B là 7/4. Tìm M? ĐS: M là Al. Bài 14: Cho m gam cacbon pư hết với V lít oxi ở đktc được 11,2 lít hh hai khí ở đktc có tỉ khối so với hiđro là 16. Tìm m, V? ĐS: CO2 = 0,125 mol; CO = 0,375 mol  m = 6,0 gam; V = 7,0 lít.

Bài 15: Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO3 và KMnO4, thu được O2 và m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 và KCl. Toàn bộ lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu được 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H2 là 16. Thành phần % theo khối lượng của KMnO4 trong X là A. 74,92%.

B. 27,94%.

C. 62,76%.

D. 72,06%.

Bài 16: Oxi hóa hoàn toàn 23,2g hỗn hợp (Fe, Cu) bằng lượng oxi dư, sau thời gian phản ứng thu được 31,2 g hỗn hợp rắn X. Cho X tan vừa hết trong V lít dd HCl 1M thì thu được m gam muối.

Tính m và V? ĐS: V = 1,0 lít và m = 58,7 gam.

Bài 17: Cho 8,9 g hỗn hợp (Mg, Zn) pư vừa đủ V lít oxi (đktc) thu được m g hỗn hợp rắn X. Cho X cho pư hết với 400ml HCl 1M thì thu được x gam muối. Tính V, m và x?

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

ÁN

II. BÀI TẬP

-L

TO

Bài 1: Đun nóng hh gồm 11,2 gam sắt và 1,6 gam lưu huỳnh đến pư hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho A pư vừa hết với V ml dung dịch HCl 1M thì thu được hỗn hợp khí B có tỉ khối so với hiđro bằng x. Tính V và x? ĐS: V = 400 ml và x = 5.

Bài 2: Đun nóng hỗn hợp gồm 5,6 gam sắt và 3,2 gam lưu huỳnh được hỗn hợp A. Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lit hỗn hợp khí B ở đktc có tỉ khối so với hiđro là 13 và m gam chất rắn C. a) Tính %V mỗi chất trong B. b) Tính hiệu suất của phản ứng sắt và lưu huỳnh; tính giá trị của m. ĐS: a. H2S = 75%; H2 = 25%. b. H = 75%; m = 0,8 gam.

Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp A gồm Fe và FeS trong m gam dung dịch H2SO4 loãng 5% thì thu được 0,3 mol hỗn hợp khí B. a. Tính khối lượng các chất trong A? b. Tính m biết H2SO4 dùng dư 20% so với thực tế?

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

+ Cho kim loại M pư với S ta có: 2M + nS → M2Sn. (1) + Gọi X là hh sau pư ta có:  Nếu pư (1) xảy ra không hoàn toàn thì X có: M2Sn; M dư và S dư  khi X pư với HCl thì ta có M2Sn + 2nHCl → 2MCln + nH2S↑ 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2↑ S + HCl → không pư  chất rắn không tan trong dd HCl là lưu huỳnh.  Nếu pư (1) xảy ra hoàn toàn thì X chắc chắn có M2Sn; có thể có M hoặc S dư. + NX: Ta luôn có KL hh(M+S) bằng KL hh X; đốt cháy X chính là đốt cháy hh ban đầu.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TR ẦN

I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO H Ư

N

G

BÀI TẬP: KIM LOẠI PƯ VỚI LƯU HUỲNH

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

ĐS: V = 2,24 lít; m = 12,1 gam và x = 23,1 gam.

Bài 18: Oxi hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp (Fe, Zn, Mg, Cu) bằng V lit oxi vừa đủ (đktc) thu được (m + 1,6) g hỗn hợp rắn X. X pư vừa hết với 200ml HCl aM. Tính V và a? ĐS: V = 1,12 lít; a = 1M. Bài 19: Cho 19,5 gam kim loại R (hóa trị II, không đổi) tác dụng với 0,05 mol oxi được hỗn hợp rắn X. Cho X pư vừa hết trong 100 ml dung dịch HCl aM thì thu được m gam muối và 0,2 mol khí H2.

Câu 20: Chia 9,16 gam hh Mg, Al, Zn thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 + HCl dư, thu được 5,824 lít H2 (đktc). Phần 2 cho pư với O2 dư, thu được m gam 3 oxit. Tính m? ĐS: 8,74 gam.

Câu 21: Cho 14,3 gam hh Mg, Al, Zn tan hết trong dd gồm H2SO4 và HCl, thu được V lít H2 (đktc).

Cũng cho 14,3 gam trên pư với O2 dư, thu được 22,3 gam gam 3 oxit. Tìm V? ĐS: 11,2 lít Câu 22: Cho 14,2 gam hh Cu, Al, Mg pư với oxi dư được 22,2 gam oxit. Để pư vừa đủ với 22,2 gam trên cần dd chứa x mol HCl. Tính x? ĐS: x = 1 mol

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

TO

+ Pư của S với H2SO4 đặc và HNO3: S + 2H2SO4 → 3SO2↑ + 2H2O S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O 3S + 6HNO3 → 3H2SO4 + 6NO↑

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý -L ÁN

Ghi nhớ

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

ĐS: a. Fe = 0,2 mol = 11,2 g; FeS = 0,1 mol = 8,8 g. b. m = 705,6 g.

Bài 4: Cho 8,4 gam kim loại R pư vừa đủ với 4,8 gam S được m gam muối sunfua. Xác định R và tính khối lượng muối sunfua? ĐS: R là Fe. Bài 5: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam hỗn hợp A gồm Mg và FeS thì cần 73 gam dung dịch HCl 20% thu được m gam muối và V lít hỗn hợp khí B (đktc) có tỉ khối so với hiđro là x. Tính m, V và x? ĐS: Mg = FeS = 0,1 mol  m = 22,2 g; V = 4,48 lít và x = 9.

Bài 6: Cho 3,6 gam kim loại R có hóa trị II pư với 0,05 mol S thì thu được hỗn hợp rắn A. Hh A tan hết trong dd HCl dư thì thu được 0,1 mol khí H2. Xác định kim loại R? ĐS: R là Mg. Bài 7: Trộn 5,6 gam sắt với 2,4 gam lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc). Giá trị của V là A. 2,80.

B. 3,36.

C. 3,08.

D. 4,48.

Bài 8: Đun nóng đến pư hoàn toàn hỗn hợp bột gồm sắt và lưu huỳnh. Đem hoà tan chất rắn sau phản ứng trong dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lit khí thoát ra. Nếu đem hết lượng khí này cho vào dung dịch Pb(NO3)2 dư thì còn lại 2,24 lit khí. Các thể tích đều đo ở đktc.Tính % khối lượng của sắt và lưu huỳnh trong hỗn hợp đầu và tính khối lượng kết tủa tạo thành trong dung dịch Pb(NO3)2? ĐS: Bài 9: Hỗn hợp X gồm bột lưu huỳnh và một kim loại M hóa trị II. Nung 25,9 g X đến pư hoàn toàn thu được chất rắn A. Cho A pư với dd HCl dư thấy A tan hết tạo ra 6,72 lít hỗn hợp khí B ở đktc có tỉ khối với khí hiđro 11,666. Tìm M và khối lượng S và M trong hỗn hợp X? ĐS: M là Zn = 0,3 mol; S = 0,2 mol.

Bài 10: Cho m gam hỗn hợp bột Fe và S với tỉ lệ số mol sắt bằng 2 lần số mol lưu huỳnh, rồi đem nung (không có oxi), thu được hỗn hợp A. Hòa tan A bằng dung dịch HCl dư thu được 0,4 gam chất rắn B, dung dịch C và khí D. Sục khí D từ từ qua dung dịch CuCl2 dư thấy tạo ra 4,8 gam kết tủa đen. a) Tính hiệu suất phản ứng tạo thành hỗn hợp A (theo S). Tính m. b) Cho C tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư. Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn. ĐS : a. H = 80% . b. 1,4 lít.

D

IỄ N

+ Khi gặp bài toán có hh: M, S, M2Sn pư với H2SO4 đặc hoặc HNO3 thì ta qui đổi về hh M và S. Bài tập 1: Hòa tan hết 30,4 gam hỗn hợp X gồm Cu, CuS, Cu2S và S bằng dung dịch HNO3 dư thu được 20,16 lít khí NO duy nhất ở đktc và dung dịch Y. Thêm Ba(OH)2 dư vào Y được m gam kết tủa. Tính m?

Giải

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

+ Qui đổi hỗn hợp đã cho thành hỗn hợp Cu và S ta có sơ đồ:

Ơ H

Y

N

 m = 0,3.98 + 0,35.233 = 110,95 gam.

N

2+  Cu : x mol + HNO3 Cu : x mol + Ba (OH)2 Cu(OH) 2 : x mol 30, 4 gam  ⎯⎯⎯→ 0,9 mol NO +  2⎯⎯⎯⎯→  SO : y mol  S : y mol BaSO4 : y mol  4 64x + 32y = 30, 4 + Theo ĐLBT e và giả thiết ta có hệ:   x = 0,3 mol và y = 0,35 mol 2x + 6y = 0,9.3

TR ẦN

B

+ Áp dụng ĐLBT electron ta có: 2z = 3x + 6y  z = 1,2 mol  số mol KMnO4 = 1,2.2.5 = 0,48 mol  Vdd KmnO4 = 0,48 lít.

-H

Ó

A

10 00

Bài 3(HSG11 – Vĩnh Phúc - 2010)Cho 20,8 gam hh X gồm Fe, FeS, FeS2, S pư với dd HNO3 đặc nóng dư thu được V lít NO2(là sp duy nhất ở đktc) và dung dịch A. Cho A pư với dd Ba(OH)2 dư thu được 91,3 gam kết tủa.

1. Viết pư xảy ra dạng ion thu gọn?

2. Tính V và số mol HNO3 cần dùng để oxi hóa hoàn toàn X?

Ý

ĐS: Dùng pp qui đổi thu được V = 53,76 lít và số mol HNO3 = 3 mol.

ÁN

-L

Bài 4: Hòa tan 25,6 gam chất rắn X gồm Fe, FeS, FeS2 và S bằng dd HNO3 loãng dư thu được V lít NO duy nhất ở đktc và dd Y. Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu được 126,25 gam kết tủa. Giá trị của V là: A. 17,92.

B. 19,04.

C. 24,64.

D. 27,58.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

56x + 32y = 20,8  x = 0,2 mol và y = 0,3. 107x = 21, 4

+ Theo ĐLBT e và giả thiết ta có hệ: 

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

H Ư

N

G

3+   Fe : x mol + H 2SO4  Fe : x mol + NaOH 20,8 gam  ⎯⎯⎯⎯ → z mol SO2 +  2⎯⎯⎯→ Fe(OH) 3: x mol  S : y mol SO4 : y mol

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

Giải + Qui đổi hỗn hợp ban đầu thành hỗn hợp Fevà S ta có:

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Bài 2(Đề thi HSG Hóa 10 – Vĩnh Phúc – 2010): Cho 20,8 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS2, S pư với H2SO4 đặc nóng dư thu được V lít SO2 ở đktc và dung dịch A. Cho A + NaOH dư thu được 21,4 gam kết tủa. Tính thể tích dung dịch thuốc tím 1M cần dùng để pư vừa đủ với V lít trên?

D

IỄ N

Đ

ÀN

Bài 5: Hỗn hợp X gồm Mg, MgS và S. Hòa tan m gam X trong dd HNO3 dư thu được 2,912 lít nitơ duy nhất ở đktc và dd Y. Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu được 46,55 gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 4,8.

B. 7,2.

C. 9,6.

D. 12,0.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

CHUYÊN ĐỀ: SO2 và H2S Một số phản ứng cần ghi nhớ

N Ơ H N Y

+ O2

(6) + Fe

(8)

B

+ Br2 + D

(7) + Y or Z

10 00

X

(5)

C

+D

(4)

Y

X+D

Y+Z A+G

(9)

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

Bài 2: Hoàn thành các pư sau: (1): A1 + A2 → A3 + A4.

(4): A3 + hiđro → A1.

(2): A1 + A2 → A5 + A4.

(5): A3 + A2 → A5.

(3): A1 + A5 → A3 + A4.

(6): A5 + Br2 + A4 → A6 + A7.

Cho A5 có dạng XO2 có tỉ khối so với oxi bằng 2.

TO

(1): S + A → X (2): S + B → Y (3): Y + A → X + E (4): X + D → Z

Đ

(5): X + D + E → U + V (6): Y + D + E → U + V (7): Z + E → U + V Z là SO2Cl2.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A

E

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

(1)

(3)

B

+ H2

TR ẦN

(2) +B

B

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q TP

Đ ẠO

G N + O2

+ O2

H Ư

Bài 1: Hoàn thành sơ đồ sau:

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

t0

H2S + ½ O2 thiếu → S + H2O H2S + 3.2 O2 dư ⎯⎯ → SO2 + H2O H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4→ K2SO4 + 2MnSO4 + 5S + 8H2O H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl SO2 + NaOH → NaHSO3 (natri hiđrosunfit) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O (natri sunfit) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1)H2SO4 .

2FexOy + 2yH2SO4 → xFe2(SO4)2y/x + 2yH2O 2FeCO3 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2CO2 + SO2 + 4H2O 2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O

D

IỄ N

Bài 3: Hoàn thành sơ dồ sau: a. ZnS → H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → HCl → Cl2 → KClO3 → O2 → S → H2S → SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → NaCl → Cl2. b. FeS → H2S → SO2 → NaHSO3 → Na2SO3 → SO2→ H2SO4→ K2SO4 → KCl → KOH → KClO3 → SO2 → S → H2S → H2SO4.

Bài 4: A và B là hai chất khí tương ứng có dạng H2X và XO2 có dA)B = 0,53125.

1. Tìm A, B và xác định trạng thái lai hóa của X trong A, B? 2. Viết pư có thể xảy ra khi cho A, B lần lượt pư với:

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

a. dd NaOH. b. nước clo.

Bài 5: 1. Hoàn thành pư sau: (1): FeS + HCl → khí A + …

c. oxi.

TO

ÁN

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Bài 1: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít SO2 ở đktc vào 400 ml dd KOH 1M thu được dd X. Tính khối lượng mỗi chất tan trong X? ĐS: KHSO3 = 0,2 mol = 24 gam; K2SO3 = 0,1 mol = 15,8 gam.

Bài 2: Hấp thụ hoàn toàn V lít SO2 ở đktc vào 350 ml dd NaOH 1M thu được dd Y chứa hai muối có tổng khối lượng là 28,2 gam. Tính V? ĐS: V = 5,6 lít.

Bài 3: Hấp thụ hết 8,96 lít H2S ở đktc vào 500 ml dd NaOH x mol/l thu được dd A chứa hai chất tan có số mol bằng nhau. Tìm x biết H2S tan trong nước không đáng kể? ĐS: TH1: hai chất tan là hai muối  NaHS = Na2S = ½ H2S = 0,2 mol  x = 1,2M. TH2: hai chất tan là Na2S và NaOH dư  NaOH = Na2S = H2S = 0,4 mol  x = 2,4M. Bài 4: Cho 5,6 lít SO2 ở đktc hấp thụ hết vào 400 ml dd Ba(OH)2 0,5M thu được m gam kết tủa.

Tính m? ĐS: BaSO3 = 0,15 mol  m = 32,55 gam Bài 5: Hấp thụ hết V lít SO2 ở đktc vào 500 ml dd Ba(OH)2 0,48M thu được 43,4 gam kết tủa. Tính V? ĐS: V = 4,48 lít hoặc 6,272 lít.

Bài 6: Hấp thụ 3,36 lít SO2 (đktc) vào 0,5 lít hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và KOH 0,2M thu được dung dịch chứa m gam hh muối. Tính m? ĐS: 18,3 gam.

Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn 6,8 g một chất vô cơ A chỉ thu được 4,48 lít khí SO2 ở đktc và 3,6 g nước.

1. Xác định thể tích khí O2 đã dùng ở đktc và công thức phân tử của A?

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

Ó

A

Bài tập SO2, H2S pư với dd bazơ

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

t0

(2): KClO3 ⎯⎯ → khí B + …

(3): Na2SO3 + HCl → khí C 2. Cho A, B, C pư với nhau từng đôi một. Viết pư xảy ra?

Bài 6: 1. Hoàn thành pư sau: (1): Na2SO3 + H2SO4 → khí A + …

(2): Na2S + H2SO4 → khí B + …

(3): KMnO4 + HCl → khí C 2. Viết pư xảy ra khi: a. Sục A vào dd có B. b. Sục C vào dd có A, B. c. Cho A, B lần lượt pư với oxi. d. Cho C pư với dd NaOH. Bài 7: Nhận biết các a. Các dd: NaCl, Na2CO3, Na2SO3, Na2S mà chỉ dùng một thuốc thử. b. Các chất bột: Na2SO4, Na2CO3, BaCO3, BaSO4, K2SO3 mà chỉ dùng hai thuốc thử.

Bài 8: Nhận biết các cặp chất khí sau a. oxi và ozon. b. hiđro sunfua và sunfurơ c. sunfurơ và cacbonic Bài 9*: Hoàn thành các pư sa(nếu có) 1. FeS + HCl → 2. FeS + O2 → 3. FeS + H2SO4 đặc → 4. CuS + HCl → 5. CuS + O2 → 6. CuS + H2SO4 đặc → 7. H2S + FeSO4 → 8. H2S + CuSO4 → 9. H2S + Cl2 + H2O → 10. H2S + FeCl3 → 11. K2S + FeSO4 → 12. K2S + Fe2(SO4)3 → 13. K2S + Al2(SO4)3 + H2O→ 14. H2S + KMnO4 + H2SO4 →

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

-L

TO

ÁN

ĐS: Fe, FeO, Fe3O4, FeS, FeS2, Fe(OH)2, FeSO4, FeSO3; Fe(HSO3)2; Fe(HSO4)2; FeS2O3…

Bài 4: Viết phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau: a. Cho Fe dư vào dd H2SO4 đặc nóng. b. Cho hh Fe3O4 và Cu vào dd H2SO4 loãng dư chỉ thu được dd X. Cho X pư với dd thuốc tím. c. Cho hh Fe3O4 và Cu vào dd H2SO4 đặc thấy Cu dư sau pư? d. Cho H2SO4 đặc vào saccarozơ.

Bài 5: Chia hỗn hợp A gồm Fe và Fe3O4 thành hai phần bằng nhau: + Phần 1: pư vừa đủ với 180 ml dung dịch H2SO4 loãng 1M. + Phần 2: pư với dd H2SO4 đặc, nóng, dư, người ta thu được 1,12 lít khí SO2 duy nhất (đktc).

1- Viết các phương trình phản ứng 2- Tính % khối lượng các chất trong A? ĐS: Trong A có Fe = 0,04 mol = 10,77% và Fe3O4 = 0,08 mol = 89,23% Bài 6: Chia hỗn hợp B gồm Fe và Al2O3 thành hai phần bằng nhau: + Phần 1: Cho tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch H2SO4 9,8% (loãng). + Phần 2: Cho tác dụng với dd H2SO4 đặc, nóng, dư, người ta thu được 0,672 lít khí SO2 (đktc).

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

-H

Ó

A

1. Fe + H2SO4 đặc → 2. Fe + H2SO4 loãng → 3. FeO + H2SO4 đặc → 4/ FeO + H2SO4 loãng → 5/ Fe3O4 + H2SO4 đặc → 6/ Fe3O4 + H2SO4 loãng → 7/ FexO y + H2SO4 đặc → 8/ FexOy + H2SO4 loãng → 9/ FeCO3 + H2SO4 đặc → 10/ FeCO3 + H2SO4 loãng → 11. FeS + H2SO4 loãng → 12. FeS + H2SO4 đặc → 13. FeS2 + H2SO4 loãng → 14/ FeS2 + H2SO4 đặc → 15/ Cu2S + H2SO4 đặc → Bài 3: Tìm 9 chất thỏa mãn pư sau rồi viết pư xảy ra: X + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

10 00

B

TR ẦN

Bài 1: Hoàn thành các pư sau: 1. M + H2SO4 loãng → 2. M + H2SO4 đặc → + SO2 + 3. Mg + H2SO4 loãng → 4. Mg + H2SO4 đặc → + H 2S + 5. Al + H2SO4 loãng → 6. M + H2SO4 đặc → +S+ 7. M2On + H2SO4 loãng → 8. KHCO3 H2SO4 loãng → Bài 2: Hoàn thành các phản ứng sau(Kẻ bảng so sánh H2SO4 loãng và đặc)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G N

H Ư

CHUYÊN ĐỀ: H2SO4

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

2. Nếu đốt cháy 6,8g chất A nói trên nhưng chỉ dùng lượng O2 bằng 2.3 lượng cần thiết. Hỏi sau phản ứng thu được những sản phẩm gì. Tính khối lượng của các sản phẩm đó.

3. Hấp thụ hết 6,8g A vào 180ml dd NaOH 2M thì thu được muối gì? Bao nhiêu gam. ĐS: 1. BTKL  oxi = 0,3 mol; H2S. 2. SO2 = S = 0,1 mol.

Bài 8: Hấp thụ hoàn toàn V lít H2S ở đktc vào 400 ml dd KOH 1M thu được hai muối có tỉ lệ mol = 2:1. a. Tính V? b. Cho V lít trên pư vừa đủ với nước clo được dd X. Cho X pư với dd BaCl2 dư được m gam kết tủa. Tính m? ĐS: a. Muối trung hòa : axit = 2:1  V = 5,376 lít; muối axit : trung hòa = 2:1  V = 6,72 lít. b. m = 55,92 gam hoặc m = 69,9 gam.

Bài 9: Hấp thụ hoàn toàn V lít SO2 ở đktc vào 200 ml dd X chứa NaOH 1M và Na2SO3 0,5M thu được dd Y chứa gam 37,5 gam chất tan. Tính V? ĐS: V = 5,6 lít( chất tan chứa hai muối)

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Tính khối lượng các chất trong B? ĐS: Fe = 0,02.2.56 = 2,24 g; Al2O3 = 0,01.2.102 = 2,04 g.

Bài 7: Hỗn hợp B gồm Fe và FeO. Cho B + dd HCl dư được 4,48 lít khí (đktc). Mặt khác, nếu cho B + H2SO4 đặc, nóng, dư được 8,96 lít khí SO2 (đktc). Tính khối lượng các chất trong B? ĐS: Fe = 0,2 mol = 11,2 gam; FeO = 0,2 mol = 14,4 gam.

Bài 8: Cho 11,2 gam hh Cu và Ag pư với H2SO4 đặc nóng dư thu được khí A và dd B. Cho A + nước clo dư, dd thu được lại cho tác dụng với dd BaCl2 dư thì thu được 18,64 gam kết tủa. Tính %m của mỗi kim loại trong hh đầu? ĐS: Cu = 0,04 mol = 22,86%.

Bài 9: Chia hỗn hợp B gồm Fe và Fe2O3 thành hai phần bằng nhau: + Phần 1: Cho tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 loãng 9,8%(d=1,2 g/ml). + Phần 2: Cho tác dụng với dd H2SO4 đặc, nóng, dư, người ta thu được 1,008 lít khí SO2 (đktc).

Tính % khối lượng các chất trong B? ĐS: số mol ở mỗi phần của Fe = Fe2O3 = 0,03 mol  %Fe = 25,93%.

Bài 10: Hoà tan hoàn toàn FexOy bằng H2SO4 đặc nóng dư thu được 2,24 lít SO2 (đktc); phần dd chứa 120 gam một loại muối sắt duy nhất. Xác định công thức phân tử của oxit sắt? ĐS: Fe = 0,6 mol; O = 0,8 mol  Fe3O4.

Bài 11: Hòa tan hoàn toàn 5,76 gam một oxit sắt bằng dd H2SO4 đặc, nóng thu được dd X và 0,896 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Cô cạn dd X, thu được m gam muối sunfat khan. Tìm FexOy và m? ĐS: Qui đổi được kết quả là FeO và 16 gam.

Bài 12: Hoà tan hết a (g) FexOy trong H2SO4 đặc nóng được V lít SO2 duy nhất. Cho a(g) trên pư CO dư, t0 rồi hoà tan sắt tạo thành trong H2SO4 đặc nóng dư thì thu được 9V lít SO2 trong cùng đk.

Xác định công thức của oxit đó? ĐS: Fe3O4.

Bài 13: Hoà tan hết 4,32 gam hỗn hợp Ag và Cu bằng một lượng vừa đủ dd H2SO4 đặc nóng thu được V lít khí SO2 ở đktc. Lượng SO2 này được hấp thụ hoàn toàn bởi 70 ml dd NaOH 0,5M, cô cạn dd sau pư thu được 3,435 gam chất rắn khan(gồm hai muối).

1- Tính %KL mỗi kim loại?

2- Tính V? Bài 14: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,002 mol FeS2 và 0,003 mol FeS vào lượng dư H2SO4 đặc nóng thu được Fe2(SO4)3, SO2 và H2O. Hấp thụ hết SO2 bằng một lượng vừa đủ là V lít dung dịch KMnO4 0,2M. Tính V? ĐS: V = 0,114 lít.

Bài 15: Hoà tan hết 19,2 gam kim loại M bằng dd H2SO4 đặc nóng dư được khí SO2 (sp khử duy nhất). Lượng SO2 này được hấp thụ hoàn toàn bởi 1 lít dung dịch NaOH 0,7M được dd X chứa 41,8 gam chất tan(Gợi ý thêm: hỗn hợp chất rắn khan). Tìm M? ĐS: M là Cu, chất rắn khan có NaOH dư và Na2SO3.

Bài 14: Trộn dung dịch A chứa NaOH và dung dịch B chứa Ba(OH)2 theo thể tích bằng nhau thu được dung dịch C. Trung hoà 100 ml dung dịch C cần 35 ml dung dịch H2SO4 2 M đồng thời thu được 9,32 gam kết tủa. a) Tính nồng độ mol/l của dung dịch A và dung dịch B? b) Cần trộn bao nhiêu ml dung dịch B với 20 ml dung dịch A để thu được dung dịch D có thể hoà tan hết 1,08 gam Al. Bài 15: Hoà tan 1,08 g kim loại A bằng dung dịch H2SO4 loãng thu được 1,344 lít một chất khí ở 00C và 1atm. a) Xác định kim loại A. b) Lấy 6,84 g muối sunfat của kim loại A cho tác dụng với 0,2 lít dung dịch KOH thấy tạo thành một chất kết tủa. Lọc lấy kết tủa rửa sạch đem nung tới khối lượng không đổi thu được 1,53g chất rắn. Tính nồng độ mol/l của dung dịch KOH? ĐS:

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

ÁN

-L

2

4

+ Công thức: nSO3. H2SO4  bảo toàn cho S: (1 + n)0,015 = 0,03 → n = 1 → %S = 0,3595

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

-H

Ó

Bài 1: Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được 200 ml dung dịch X. Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M. Phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong oleum trên là A. 23,97%.

B. 35,95%*.

C. 32,65%.

D. 37,86%.

Giải + Ta có: nNaOH = 0,03 → n H SO = 0,015 → Trong 200ml có 0,03 mol H2SO4.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

Ghi nhớ: + Oleum được tạo thành khi cho SO3 pư với H2SO4 đặc theo pư: H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3. + Phản ứng của olemum với nước: H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1)H2SO4 + Phản ứng của olemum với dd NaOH: H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1)H2SO4 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O + Để giải nhanh bài tập oleum ta qui đổi oleum thành hh H2SO4 và SO3.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

N

G

CHUYÊN ĐỀ: BÀI TẬP OLEUM

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Bài 18: Hỗn hợp A gồm FeO và M2O3. Cho A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch B. Cho B tác dụng với NaOH dư thì thu được kết tủa và dung dịch C. Cho C tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ được 15,6g kết tủa. Xác định công thức M2O3. ĐS: Al2O3.

Bài 19: Hoà tan hoàn toàn a mol kim loại M vào H2SO4 đặc, nóng, dư được khí SO2 duy nhất và dd chứa 1,56 gam muối. Cho khí SO2 hấp thụ hết vào 45 ml dung dịch NaOH 0,2M thu được 0,608 gam muối. Xác định M, a? ĐS: Na2SO3 = 0,004 mol; NaHSO3 = 0,001mol  SO2 = 0,005 mol 2M + 2nH2SO4 → M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O  M = 108n  M là Ag. 0,005/n 0,005 mol Bài 20: Cho 37 g hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với H2SO4 đặc nóng. Sau pư được 6,72 lít khí SO2 duy nhất (đktc), dd Y và 2,92 g kim loại không tan. Tính KL mỗi chất trong X và Y? ĐS: Fe = 23,08 gam; Fe3O4 = 0,06 mol = 13,92 gam; Y có FeSO4 = 82,08 gam.

D

IỄ N

Đ

ÀN

Bài 2: Hòa tan 3,38g một oleum vào nước thu được dung dịch A. Để trung hòa A cần 800 ml dung dịch KOH 0,1M. a) Hãy xác định công thức của Oleum b) Cần lấy bao nhiêu gam oleum trên hòa tan vào 200g nước để thu được dung dịch H2SO4 10%? ĐS: a. H2SO4.3SO3. b. 18,87 gam.

Bài 3: Hoà tan 6,67g oleum A vào nước thành 200ml dung dịch H2SO4. Lấy 10 ml dung dịch này trung hoà vừa hết 16 ml dung dịch NaOH 0,5M. Xác định công thức của A?ĐS: n = 4.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ý

z

Y

z

S

-L

X là H2S; Y là SO2; Z là H2SO4.

TO

ÁN

(2)

B

A (1)

(3)

(4) (5)

D

E

(6)

(9) (8)

F

IỄ N

Đ

C (7)

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ó -H

X

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

z

A

Bài 0: Hoàn thành sơ đồ sau:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

10 00

B

Bài tập nâng cao chương: Oxi – Lưu huỳnh

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Bài 4: Hãy xác định công thức oleum tạo thành khi cho 180g dung dịch H2SO4 98% hấp thụ hết 94,08 lít SO3 (đktc)? ĐS: H2SO4.2SO3.

Bài 5: Cho 24,64 lit SO3(đktc) hấp thụ hết vào 90g dd H2SO4 98%, thu được oleum có công thức H2SO4.nSO3. Tính n? ĐS: H2SO4.SO3 Bài 6: Hòa tan hết 1,69 gam oleum có công thức H2SO4.3SO3 vào nước dư. Trung hòa dung dịch thu được cần V ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của V là: A. 20 B. 40 C. 30 D. 10 Bài 7: Hấp thụ m gam SO3 vào 100 gam dung dịch H2SO4 96,4 % thu được một loại oleum có phần trăm khối lượng SO3 là 40,82%. Giá trị của m là: A. 104.

B. 80.

C. 96.

D. 98.

Bài 8: Cho 6,76 gam Oleum H2SO4 .nSO3 vào nước thành 200ml dung dịch. Lấy 10 ml dung dịch này trung hoà vừa đủ với 16 ml dung dịch NaOH 0,5 M. Giá trị của n là: A. 2 B. 1 C. 4 D. 3 Bài 9: Khối lượng oleum chứa 71% SO3 về khối lượng cần lấy để hòa tan vào 100 gam dung dịch H2SO4 60% thì thu được oleum chứa 30% SO3 về khối lượng là A. 496,68 gam.

B. 506,78 gam.

C. 539,68 gam.

D. 312,56 gam.

Bài 10: Một oleum A chứa 37,869% khối lượng S trong phân tử. Trộn m1 gam A với m2 gam dung dịch H2SO4 83,3% được 200 gam oleum B có công thức H2SO4.2SO3. Giả thiết sự hao hụt khi pha trộn các chất là không đáng kể. Giá trị của m1 và m2 lần lượt là A. 124,85 và 75,15.

B. 160,23 và 39,77.

C. 134,56 và 65,44.

D. 187,62 và 12,38.

D

2. A = NaHSO3, B = Na2SO3, C = NaHSO4, D = SO2, E là H2SO4 ; F là SO3.

Bài 1: Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dd chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = 2 : 5), thu được một sản phẩm khử duy nhất và dd chỉ chứa muối sunfat. Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hoà tan là A. 3x.

B. y.

C. 2x.

D. 2y.

Bài 2: Cho m gam Mg vào dd chứa 0,06 mol Fe2(SO4)3. Sau khi pư xảy ra hoàn toàn thu được 3,36

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

gam chất rắn. Giá trị của m là A. 2,88.

B. 2,16.

C. 4,32.

D. 5,04.

Bài 3: Nung một hh rắn gồm a mol FeCO3 và b mol FeS2 trong bình kín chứa không khí (dư). Sau khi các pư xảy ra hoàn toàn, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thu được chất rắn duy nhất là Fe2O3 và hh khí. Biết áp suất khí trong bình trước và sau pư bằng nhau, mối liên hệ giữa a và b là (biết sau các pư, lưu huỳnh ở mức oxi hoá +4, thể tích các chất rắn là không đáng kể) A. a = 0,5b.

B. a = b.

C. a = 4b.

D. a = 2b.

Bài 4: Hòa tan hoàn toàn hh X gồm 0,2 mol Fe và 0,2 mol Fe2O3 vào dd H2SO4 loãng, thu được 2,24 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Cho lượng dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, sau pư xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị nhỏ nhất của m là bao nhiêu? ĐS: 57,4 gam.

Bài 5: Hòa tan hết a gam hh gồm Mg, Al vào b gam dd H2SO4 80% thu được 8,96 lít hh khí X gồm SO2 và H2S có tỉ khối so với H2 bằng 22,625 và dd Y. Cho dd NaOH vào Y để được lượng kết tủa lớn nhất thì thu được 62,2 gam kết tủa. Tính a, b biết lượng H2SO4 đã lấy dư 20% so với lượng cần thiết? ĐS: SO2 = 0,15 mol; H2S = 0,25 mol ne = 2,3 mol  Mg = 0,4 mol; Al = 0,5 mol; a = 23,1 gam; b = 227,85 gam.

Bài 6: Có dung dịch A gồm H2SO4, FeSO4 và MSO4 (M là kim loại hoá trị 2) và một dung dịch B gồm NaOH 0,5M và BaCl2 dư. Để trung hoà 200ml dung dịch A cần 40ml dung dịch B. Cho 200ml dung dịch A tác dụng với 300ml dung dịch B, thu được 21,07g kết tủa gồm một muối và hai hiđroxit của hai kim loại và dung dịch D. Để trung hoà D cần 40ml dung dịch HCl 0,25M. 1. Xác định kim loại M biết khối lượng nguyên tử của nó lớn hơn 23.

2. Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch A. Bài 7: Cần bao nhiêu gam oleum A có công thức H2SO4.3SO3 để pha vào 100 ml dd H2SO4 40% (d = 1,31 g/cm3) để tạo ra oleum có hàm lượng SO3 là 10%. Viết CTCT của A? ĐS: 594,1 gam; CTCT: HO-SO2-O-SO2-O-SO2-O-SO2-OH. Bài 8: Cho 10 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, S, FeS2 và CuS trong đó O chiếm 16% khối lượng hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 0,4 mol H2SO4 đặc (đun nóng) sinh ra 0,31 mol khí SO2 và dung dịch Y. Nhúng thanh Mg dư vào Y sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn lấy thanh Mg ra cân lại thấy tăng 2,8 gam (Giả sử 100% kim loại sinh ra bám vào thanh Mg). Đốt cháy hoàn toàn 10 gam X bằng lượng vừa đủ V lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm O2 và O3 tỷ lệ mol 1:1. Giá trị của V là : A.1,4336 B.1,5232 C.1,4784 D.1,568 Bài 9: Cho pư: CuFeS2 + aFe2(SO4)3 + bO2 + H2O → CuSO4 + FeSO4 + H2SO4. Tổng các hệ số (các số nguyên dương, tối giản, tỉ lệ a : b = 1 : 1) của các chất tham gia phản ứng là: A. 83 B. 27 C. 53 D. 26 Bài 10: Cho hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng với 1 lít dd gồm AgNO3 a mol/l và Cu(NO3)2 2a mol/l, thu được 45,2 gam chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu được 7,84 lít khí SO2 (duy nhất, ở đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là : A. 0,15.

B. 0,20.

C. 0,30.

D. 0,25.

Bài 11: Cho 100 ml dung dịch FeSO4 1M vào 500 ml dung dịch chứa đồng thời KMnO4 0,04 M và H2SO4 1M, thu được dung dịch X. Đem dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 127,20.

B. 128,98.

C. 152,28.

D. 150,58.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N

Bài 12: Cho từng chất Fe, FeS, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeBr2, FeBr3, FeCl2, FeCl3 lần lượt tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa khử là : A. 9.

B. 10 C. 8 D. 7

H

Ơ

Bài tập nồng độ phần trăm

.Q

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

Bài 1: Khi hoà tan oxit kim loại M hóa trị II bằng một lượng vừa đủ axit dung dịch H2SO4 15,806% người ta thu được dung dịch muối có nồng độ 18,18%. Vậy kim loại hoá trị II là A. Ca. B. Ba. C. Be. D. Mg. Bài 2: Hoà tan hết a(g) oxit MO (M có hoá trị 2 không đổi) bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 17,5% thu được dung dịch muối có nồng độ 20%. Xác định kim loại M? ĐS: Mg. Bài 3: Trộn 20 ml dung dịch AgNO3 1M (d = 1,1g/ml) với 150ml dung dịch HCl 0,5M (d = 1,05g/ml) thu được dung dịch C. Tính CM và C% của các chất trong dung dịch C. Bài 4: Đổ 1040 gam dung dịch BaCl2 10% vào cốc chứa 200 gam dung dịch H2SO4 chưa biết nồng độ. Sau khi lọc kết tủa, để trung hòa lượng axit dư trong nước lọc cần dùng 250 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28). Tính C% của dung dịch axít H2SO4 ban đầu? ĐS: 49% Bài 5: Cho 200 gam dung dịch Na2CO3 tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch HCl. Tính C% của 2 dung dịch đầu, biết rằng khối lượng của dung dịch sau phản ứng là 289 gam.

Bài 6: Cho 200 gam dung dịch Na2CO3 tác dụng vừa đủ với 120 gam dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch có nồng độ 20%. Tính C% của 2 dung dịch đầu.

Bài 7: Hoà tan hết 10,4 gam hỗn hợp Mg, Fe bằng 200 gam dung dịch HCl 14,6% thu được 6,72 lít H2(đktc).

1- Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

2-Tính C% các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Bài 8: Cho 3,2 gam kim loại M (hoá trị II) tác dụng hết với Cl2 thu được 6,75 gam muối clorua.

1- Xác định kim loại M. 2- Tính khối lượng MnO2 và thể tích dung dịch HCl 36,5% (d = 1,18 g/ml) để điều chế lượng Cl2 cần dùng cho phản ứng trên?

Bài 9: Hòa tan hoàn toàn 10,2 gam một oxit kim loại hóa trị 3 cần vừa đủ 331,8 gam dung dịch H2SO4. Dung dịch thu được sau phản ứng có nồng độ 10%.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TR ẦN

II. Bài tập.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP Đ ẠO

H Ư

N

G

+ Tính KL dung dịch:  Nếu có một chất tan: mdd = mH2O + m 1 chất tan.  Nếu có nhiều chất tan: mdd = mH2O + m tổng chất tan. + Nếu pư có tạo ra chất khí và chất kết tủa thì: mdd sau pư = m trước pư - m khí - m kết tủa. + Nếu đề bài cho số liệu ở dạng tổng quát thì ta chọn một số thích hợp để giải nhanh.

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

+ C% =

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

mct  .100  DVC% mdd  mct =  m 100  + D = dd V 

Y

N

I. Kiến thức cần nắm vững + Công thức tính C%:

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

H

1 dung dịch A cần 100 ml dung dịch NaOH (d = 1,05g/ml). Tính C%, 2

N

2- Để trung hòa hết

Ơ

N

1- Tìm tên kim loại 2- Tính C% của dung dịch axit H2SO4.

3- Cho 0,65 mol NaOH vào dd muối ở trên được bao nhiêu gam kết tủa? ĐS: 1. Al. 2. 8,86%.

3. 11,7 gam.

Bài 10: Đun 35,1 gam NaCl với H2SO4 đặc dư ở nhiệt độ cao. Khí sinh ra cho vào 78,1 ml nước tạo thành dung dịch A có khối lượng riêng d = 1,2 g/ml.

1- Tính C% và CM của dung dịch A.

TO

ÁN

-L

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO

Tính C% các chất trong dung dịch X. Bài 12: Cho 5,67 gam Na2SO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, toàn bộ lượng khí SO2 sinh ra được hấp thụ hết trong 50 ml dung dịch NaOH 1,5M tạo thành dung dịch X. 1- Tính khối lượng từng muối có trong X. 2- Biết rằng lượng khí SO2 ở trên làm mất màu vừa đủ 20 ml dung dịch nước Br2. Xác định nồng độ mol/lit của dung dịch nước Br2 đã dùng?

Bài 13: Đốt cháy hoàn toàn 179,2 lít khí H2S (đktc) rồi cho sản phẩm khí tạo thành hấp thụ hết vào 2 lít dd NaOH 25% (d = 1,28) thu được dung dịch A. Tính khối lượng các chất trong A. Bài 14: Đốt cháy hoàn toàn 5,1 gam một chất khí trong oxi dư chỉ thu được 9,6 gam SO2 và 2,7 gam H2O. Dẫn toàn bộ hỗn hợp sản phẩm vào 40 ml dung dịch NaOH 20% (D=1,25 g/ml) thu được dung dịch B. a. Xác định CT của chất khí đem đốt cháy. b. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch B. Bài 15: Cho 9,2g Na vào 200g dung dịch chứa Fe2(SO4)3 4% và Al2(SO4)3 6,84%. Sau phản ứng, người ta tách kết tủa ra và nung đến khối lượng không đổi. Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung và C% các muối tạo thành trong dung dịch. ĐS: Na = 0,4 mol; Fe2(SO4)3 = 0,02 mol; Al2(SO4)3 = 0,04 mol  chất rắn có: Fe2O3 = 0,02 mol và Al2O3 = 0,02 mol  chất rắn = 5,24 gam. + KL dd = 200 + 9,2 – 0,2.2 – 0,04.107 – 0,04.78 = 201,4 gam  Na2SO4 = 12,69%; NaAlO2 = 1,6286%.

Bài 16: Hòa tan hoàn toàn 25 gam một cacbonat kim loại bằng dung dịch HCl 7,3% (vừa đủ) thu được dung dịch muối có nồng độ phần trăm là 10,511%. a. Tìm muối cacbonat đã cho? b. Khi làm lạnh dung dịch này thấy thoát ra 26,28 gam muối rắn A(ngậm nước) và nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch còn lại là 6,07%. Xác định công thức của muối A? ĐS: a. CaCO3. b. CaCl2.6H2O Bài 17: Hòa tan hoàn toàn m gam oxit MO (M là kim loại) trong 78,4 gam dung dịch H2SO4 6,25% (loãng) thì thu được dung dịch X trong đó nồng độ H2SO4 còn dư là 2,433%. Mặt khác, khi cho CO dư đi qua m gam MO nung nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y qua 500 ml dung dịch NaOH 0,1M thì chỉ còn một khí duy nhất thoát ra, trong dung dịch thu được có chứa 2,96 gam muối.

1. Xác định kim loại M và tính m.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

86 .

3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

đồng thời đun nóng thu được dd X và hỗn hợp khí A có tỉ khối hơi so với H2 bằng

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

CM của dung dịch NaOH đã dùng.

Bài 11: Cho 31,4 gam hỗn hợp hai muối NaHSO3 và Na2CO3 vào 400 gam dung dịch H2SO4 9,8%

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N

H

Ơ

N

2. Cho x gam Al vào dung dịch X thu được ở trên, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,12 gam chất rắn. Tính x? ĐS: 1. M là FeO; m = 2,16 g.

2. x = 0,72 gam.

Bài 18: Đốt cháy hết 4,4 gam một sunfua kim loại có công thức MS (kim loại M có các số oxi hóa +2 và +3 trong các hợp chất) trong lượng dư oxi. Chất rắn thu được sau pư được hòa tan trong dd HNO3 37,8% vừa đủ. Nồng độ % của muối trong dd thu được là 41,7%. a) Tìm MS? b)Tính khối lượng dd HNO3 đã dùng. ĐS: a) MS là FeS. b) 25 gam.

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A Ó -H Ý -L ÁN TO

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

Bài 19: Cho m gam dd H2SO4 nồng độ C% pư hết với một lượng hh hai kim loại kali và magie (dùng dư), thấy khối lượng khí hiđro bay ra là 0,05m gam. Giá trị của C là: A. 19,73%.

B. 15,80%.

C. 17,93%.

D. 18,25%.

Bài 20: Khối lượng dd KOH 8% cần lấy cho pư với 47g K2O để thu được dd KOH 21% là: A. 250 g B. 320g C. 354,85g D. 400g Bài 21: Nung hh gồm 11,2 gam Fe; 6,4 gam Cu và 19,5 gam Zn với một lượng dư lưu huỳnh đến khi pư hoàn toàn. Sản phẩm của pư cho t/d với dd HCl dư thu được khí B. Thể tích dung dịch Pb(NO3)2 20% (d = 1,1 g/ml) tối thiểu cần dùng để hấp thụ hết khí B là A. 752,27 ml B . 9 0 2 ,7 3 m l C. 1053,18 ml D. 910,25 ml Bài 22: Hoà tan hoàn toàn một lượng hh X gồm Fe3O4 và FeS2 trong 63 gam dd HNO3, thu được 1,568 lít NO2 (đktc). Dd thu được cho pư vừa đủ với 200ml dd NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 9,76 gam chất rắn. Nồng độ % của dd HNO3 có giá trị là: A.44,2%.

B. 47,2%.

C. 46,2%.

D. 46,6%.

Bài 23: Hoà tan 28,4g photpho (V) oxit trong 500 gam dd axit photphoric có nồng độ 9,8%. Nồng độ phần trăm của dd axit photphoric thu được là A. 16,7 %.

B. 17,6 %.

C. 13,0 %.

D. 14,7 %.

Bài 24: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu được dung dịch Y và 22,4 lít H2 (đktc). Nồng độ của ZnSO4 trong dung dịch Y là 11,6022%. Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hôn hợp X.

Bài tập viết phản ứng và giải thích hiện tượng

A. Những chú ý quan trọng + Hệ quả suy ra từ dãy hoạt động hóa học của kim loại  Kim loại đứng trước Mg và oxit của nó mới pư (tan) trong nước ở đk thường  Chỉ kim loại đứng trước H mới pư với HCl và H2SO4 loãng

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO

TP

Bài 1: Nêu hiện tượng xảy ra và viết pư trong các TN sau 1. Cho hh Cu, Al và Fe vào dd HCl dư 2. Cho thanh Fe vào dd CuSO4 màu xanh 3. Cho Na vào dd CuSO4 màu xanh 4. Cho NaOH vào dd chứa HCl và AlCl3.

5. Sục H2S vào dd chứa FeCl2; FeCl3 và CuCl2.

Bài 2: Viết pư xảy ra trong các TN sau 1. Cho hh X gồm Na và Al vào nước dư thấy X tan hết 2. Sục hh Y gồm CO2, SO2 vào nước brom dư thấy nước brom bị nhạt màu và có khí bay ra 3. Sục từ từ CO2 vào nước vôi trong thấy nước vôi trong vẩn đục, sau đó dd lại trong suốt. Đun nóng dd này lại thấy vẩn đục.

4. Sục SO2 vào dd thuốc tím thấy dd thuốc tím bị mất màu 5. Cho hh Al và Al2O3 vào dd NaOH dư thu được dd A và khí B. Sục CO2 dư vào A được kết tủa C và dd D, đun nóng D thu được dd E và khí CO 2. Cho E lần lượt pư với CaCl2, HCl và AlCl3?

Bài 3: 1. Cho hh Al và Fe vào dd HCl dư được dd X. Thêm NaOH dư vào X được kết tủa Y màu trắng xanh bị hóa nâu trong kk. Viết pư xảy ra?

2. Hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 và Fe2O3. Cho X pư với dd H2SO4 đặc nóng vừa đủ được dd Y và khí Z làm mất màu nước brom và làm nước vôi trong vẩn đục. Cho Y lần lượt pư với NaOH dư, Fe dư. Viết pư xảy ra?

Bài 4: Nhiệt phân một lượng MgCO3 trong một thời gian được chất rắn A và khí B. Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH thu được dung dịch C. Dung dịch C tác dụng được với KOH và với BaCl2. Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được khí B và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D được muối khan E, điện phân E nóng chảy được kim loại M. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Bài 5: a. Cho Fe3O4 pư với dd H2SO4 loãng dư được dd A. Viết pư của A với.

1. dd NaOH dư.

2. dd KMnO4.

3. Cu.

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

 HNO3, H2SO4 đặc pư được với cả kim loại đứng trước và sau H, riêng Al, Fe, Cr không pư với hai axit trên ở trạng thái đặc nguội  Kim loại đứng trước(không pư với nước) đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dd muối.  Pư trao đổi chỉ xảy ra khi sản phẩm có: , , H2O.  Chỉ những oxit của kim loại đứng sau Al mới pư được với CO, H2 đun nóng. + Cho bazơ pư với muối nhôm thì tạo kết tủa sau đó kết tủa tan ra nếu bazơ dư, để tái tạo kết tủa ta cho dd thu được pư với CO2 hoặc HCl + Nếu pư tạo ra chất không hoặc ít tan  hiện tượng là có kết tủa. + Nếu pư tạo ra chất khí không tan trong nước  có bọt khí bay ra. + Để nêu hiện tượng chính xác ta cần biết thêm màu của các chất đặc biệt là màu của kết tủa.

D

IỄ N

Đ

b. Hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO. Cho khí CO qua X nung nóng được chất rắn Y(gồm 7 chất). Hòa Y vào dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch Z và chất rắn G. Cho G pư với dd HCl dư.

Bài 6: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm: BaCO3, MgCO3, Al2O3 được chất rắn A và khí D. Hoà tan chất rắn A trong H2O dư, thu được dung dịch B và kết tủa C. Sục khí D dư vào dung dịch B thấy xuất hiện kết tủa. Hoà tan C trong NaOH dư thấy ta một phần. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và giải thích hiện tượng.

Bài 7: Điện phân nóng chảy muối AX (A là kim loại kiềm, X là halogen)ta thu được chất rắn A và khí B. Cho A tác dụng với H2O được dung dịch A’ và khí B’. Cho B’ tác dụng với B được khí D.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Cho D tác dụng với dung dịch A’ được dung dịch E. Cho một ít quỳ tím vào E. Viết phương trình phản ứng xảy ra và giải thích sự chuyển màu của quỳ tím.

Bài 8: Hỗn hợp A gồm: BaO, FeO, Al2O3. Hoà tan A trong lượng nước dư, được dung dịch D và phần không tan B. Sục khí CO2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa. Cho khí CO dư đi qua B nung nóng được chất rắn E. Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan một phần và còn lại chất rắn G. Hoà tan hết G trong một lượng dư dung dịch H2SO4 loãng rồi cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch KMnO4. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Bài 9: Cho từ từ HCl vào dd Na2CO3 thấy khí bay ra một lúc thì dừng lại thu được dd X. Viết pư của X với NaOH, BaCl2 và Ca(OH)2?

Bài 10: 1. Cho hh Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 pư với dd HCl dư được dd X. Cho X pư với dd AgNO3 dư. Viết pư xảy ra?

2. Cho hh Na2O; Na; Mg; Al2O3 và Al vào nước dư 3. Cho Cl2 pư với dd NaOH loãng ở t0 thường, dd KOH đun nóng, dd Ca(OH)2 dạng vôi sữa.

4. Nhỏ từ từ dd NaOH đến dư vào dd AlCl3 được dd X. Thêm từ từ HCl đến dư vào X? Bài 11: Cho 4,48 lít CO2 ở đktc vào 300 ml dd NaOH 1M được dd X. Viết pư của X với HCl; dd NaOH; nước vôi trong dư;dd NaHSO4; dd AlCl3?

Bài 12: Nêu hiện tượng và viết pư xảy ra khi cho Ba lần lượt vào dd NaCl; Na2SO4; CuSO4; Al(NO3)3.

Bài 13: Trình bày những hiện tượng xảy ra và viết các phương trình phản ứng giải thích từng trường hợp sau: a- Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al2(SO4)3 đến dư b- Nhỏ từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH đến dư c- Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3. d- Nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl Bài 14: Cho hh Al và Al2O3 vào dd NaOH dư được dd X. Chia X thành hai phần bằng nhau + Sục CO2 đến dư vào phần 1 + Sục HCl đến dư vào phần 2 Nêu hiện tượng và viết pư xảy ra?

Bài 15: Hãy mô tả hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra khi: a- Cho dòng khí CO2 liên tục đi qua dung dịch Ca(OH)2. b- Cho dòng khí SO2 vào dung dịch nước brom cho đến dư. c- Cho dần dần đến dư dung dịch KMnO4 vào cốc đựng dung dịch hỗn hợp FeSO4 và H2SO4 .

Bài 16: Cho khí CO qua hh X gồm Fe2O3 và Al2O3 thu được chất rắn Y(gồm 5 chất). Hòa tan Y trong dd H2SO4 loãng dư được dd Z. Chia Z làm hai phần + Thêm NaOH dư vào phần 1. + Thêm thuốc tím vào phần 2.

Nêu hiện tượng và viết pư xảy ra?

Bài 17: Hoà tan Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 loãng dư được dung dịch A. Cho 1 lượng Fe vừa đủ vào dung dịch A thu được dung dịch B. - Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch KOH dư thu được dung dịch D và kết tủa E. Nung E trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được chất rắn F - Thổi một luồng CO qua ống sứ nung nóng chứa F đến dư thu được chất rắn G và khí X. Sục khí X vào dung dịch Ba(OH)2 thì thu được kết tủa Y và dung dịch C. Lọc bỏ kết tủa Y, đun nóng dd C lại tạo kết tủa Y. Hãy xác định các chất có trong A, C, B, D, E, F, G, X, Y.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Bài 18: Nung hỗn hợp gồm KClO3, KMnO4 và Mg đến phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A(gồm 5 chất). Cho A phản ứng với dung dịch HCl loãng dư thu được hh khí C. Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra.

Bài 19: Mô tả hiện tượng, viết phương trình phản ứng nếu có: 1. Cho dd HCl vào: M2(CO3)n, AxOy, Fe3O4; KMnO4; FeS; Pb(NO3)2.

2. Cho dd HF vào các chất bột: Cu, Al, CaO, NaOH, SiO2, C, AgNO3.

Bài 20: Đốt cacbon trong không khí ở nhiệt độ cao, được hỗn hợp khí A. Cho A tác dụng với Fe2O3 nung nóng được khí B và hỗn hợp rắn C. Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 được kết tủa K và dung dịch D; đun sôi D lại được kết tủa K. Cho C tan trong dung dịch HCl, thu được khí và dung dịch E. Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư được hỗn hợp kết tủa hiđroxit F. Nung F trong không khí thu được một oxit duy nhất. Viết phương trình phản ứng.

Bài 21: Cho bột Fe vào dung dịch CuSO4 thì màu xanh của dung dịch nhạt dần, ngược lại khi cho Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 thì màu xanh của dung dịch lại đậm dần. Giải thích hiện tượng xảy ra và viết các phương trình phản ứng.

Bài 22: Phân huỷ hoàn toàn a gam CaCO3 để lấy khí CO2. Điện phân dung dịch chứa b gam NaCl(với điện cực trơ màng ngăn xốp) tới khi còn lại 25% NaCl không bị điện phân và tách lấy dung dịch NaOH(dung dịch X). Cho khí CO2 ở trên hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch X ta được dung dịch Y. Biết dung dịch Y vừa tác dụng được với KOH và BaCl2. a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra? b. Lập biểu thức liên hệ giữa a và b?

Bài 23: Hỗn hợp A gồm: Fe3O4, Al, Al2O3. Cho A tan trong dung dịch NaOH dư được chất rắn B dung dịch C và chất khí E. Cho khí E tác dụng với A nung nóng, được chất rắn F gồm 5 chất. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Bài 24: Hoà tan hỗn hợp gồm: Na2O, BaCl2, NaHCO3, NH4Cl có số mol mỗi chất bằng nhau vào nước và đun nóng nhẹ, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch A. Hỏi dung dịch chứa những chất gì.

Bài 25: Đem đốt bột Fe trong không khí được hợp chất A, hoà tan A trong dung dịch HCl dư được dung dịch B. Cho NaOH dư vào dung dịch B rồi đun nóng trong không khí cho phản ứng được xảy ra hoàn toàn. Lọc lấy kết tủa rồi đem nung tới khối lượng không đổi. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Bài 26: Một hỗn hợp D gồm KMnO4 & KClO3. Nung hoàn toàn D được hỗn hợp A. A tác dụng với axit A1 tạo khí B, B tác dụng với B1 tạo ra clorua vôi, clorua vôi tác dụng với H2SO4 loàn thu được chất khí B. Mặt khác, khi cho dây Fe nung nóng cháy trong khí B tạo thành chất B2. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Bài 27: Hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al, Al2O3 và Fe. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư được chất rắn A1, dung dịch B1 và khí C1. Khí C1 dư tác dụng với A nung nóng được hỗn hợp chất rắn A2. Dung dịch B1 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư được dung dịch B2. Chất rắn A2 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được dung dịch B3 và khí C2. Cho B3 tác dụng với bột sắt được dung dịch B4. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Chuyên đề: Giải nhanh bài tập trắc nghiệm bằng sơ đồ I/ Phương pháp giải Trong nhiều bài tập có rất nhiều pư xảy ra theo nhiều giai đoạn liên tiếp nhưng ta không cần thiết phải sử dụng tất cả các chất trong đó, vì vậy để giải nhanh bài toán này ta làm như sau:

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

H

Ơ

+ Lập sơ đồ pư: có thể lập đầy đủ hoặc chỉ cần lập chất đầu và chất cuối + Dựa vào sơ đồ pư và định luật bảo toàn nguyên tố để giải bài toán + ĐK để áp dụng phương pháp này:  Nguyên tố được dùng để áp dụng ĐLBTNT phải không bị thất thoát trong quá trình phản ứng  Thường áp dụng cho BT trắc nghiệm, ít áp dụng cho bài tập tự luận

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

D

.Q

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

N

VD: Trong hai sơ đồ sau thì chỉ có sơ đồ 1 là áp dụng được 1. FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4  mol H2SO4 = 2.mol FeS2. + Ca (OH) 2. C → CO và CO2 ⎯⎯⎯⎯ → CaCO3  mol C = mol CaCO3 là sai.

II/ Bài tập Bài 1: Hòa tan hh X gồm 0,1 mol Fe; 0,15 mol FeO; 0,05 mol Fe3O4 và 0,1 mol Fe2O3 vào dd HCl dư được dd Y. Cho Y + NaOH dư rồi nung kết tủa sinh ra trong kk đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn Z. Tính m? ĐS: m = 48 gam Bài 2: Cho một hh A gồm Fe, Fe2O3, FeO, Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu được dd B và khí H2. Cho dd B tác dụng hoàn toàn với NaOH dư thu được kết tủa E. Nung kết tủa E trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 16 gam chất rắn F. Mặt khác cho một luồng khí CO dư đi qua hh A thì thu đựợc m gam chất rắn. Tính m . Biết các phản ứng đều sẩy ra hoàn toàn . ĐS: 11,2 gam Bài 3: Tính khối lượng sắt pirit cần dùng để điều chế 50 tấn axit sunfuric 98% biết hiệu suất cả quá trình là 80%?

Bài 4: Hoà tan hoàn toàn a gam một oxit sắt bằng dung dịch H2SO4 đặc vừ đủ có chứa 0,075 mol H2SO4 thu được b gam muối và có 168ml khí SO2 (đktc) duy nhất thoát ra. Tính b?

A. 8 gam. B. 9 gam. C. 16 gam.

D. 12 gam.

Bài 5: Hòa tan hoàn toàn hh X gồm 0,2 mol Fe; 0,2 mol FeO và 0,1mol Fe2O3 vào dd H2SO4 loãng, dư thu được dd A và khí B. Dd A cho tác dụng với dd NaOH dư thu được kết tủa. Lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là A. 23,0 gam.

B. 32,0 gam. C. 16,0 gam. D. 48,0 gam.

Bài 6: Cho 5,6 gam Fe tác dụng hòan toàn với O2 thu được chất rắn gồm Fe, Fe2O3, FeO, Fe3O4.

Hòa tan hoàn toàn chất rắn trên trong HNO3 dư thu được dd A. Cho dd A tác dụng hoàn toàn với NaOH dư thu được kết tủa E. Nung kết tủa E trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Tính m A. 16 gam B. 8 gam C. 4 gam D. 32 gam Bài 7: Cho 50 gam hh gồm FeSO4 và Fe2(SO4)3 trong đó S chiếm 22 % về khối lượng. Đem hòa tan hh trên vào nước để được dd A. Cho dd A tác dụng hoàn toàn với NaOH dư thu được kết tủa.

Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Tính m A. 26,378 gam B. 24,286gam C. 25,376 gam D. 29,765gam Bài 8: Hòa tan m gam Fe và FeO bằng HCl vừa đủ được 1,12 lít khí (đktc) và thu được dd D. Cho D tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn nặng 12 gam. Trị số của m là: A. 4,6 gam B. 5,0 gam C. 9,2 gam D. 10,0 gam Bài 9: Cho một luồng khí CO đi qua ống đựng 0,01 mol FeO và 0,03 mol Fe 2O3 (hh A) đốt nóng.

Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 4,784 gam chất rắn B gồm 4 chất. Hoà tan chất rắn B bằng dd HCl dư thấy thoát ra 0,6272 lít H2 (ở đktc). Tính số mol oxit sắt từ trong hh B. Biết rằng trong B số mol oxit sắt từ bằng 1.3 tổng số mol sắt (II) oxit và sắt (III) oxit.

A. 0,006.

B. 0,008.

C. 0,01.

D. 0,012.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Bài 10: Khử hết m gam Fe3O4 bằng CO thu được hh A gồm FeO và Fe. A tan vừa đủ trong 0,3 lít dd H2SO4 1M cho ra 4,48 lít khí (đktc). Tính m?

A. 23,2 gam. B. 46,4 gam. C. 11,2 gam. D. 16,04 gam.

Bài 11: Cho khí CO đi qua ống sứ chứa 16 gam Fe2O3 đun nóng, sau phản ứng thu được hh rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3. Hòa tan hoàn toàn X bằng H2SO4 đặc, nóng thu được dd Y. Cô cạn dd Y, lượng muối khan thu được là: A. 20 gam. B. 32 gam. C. 40 gam.

D. 48 gam.

Bài 12: Hòa tan hoàn toàn hh gồm 0,27 gam Al và 2,04 gam Al2O3 trong dd NaOH dư thu được dd X. Cho CO2 dư pư với X được kết tủa Y. Nung Y ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được bao nhiêu gam chất rắn:A. 2,04 gam.

B. 2,31 gam. C. 3,06 gam. D. 2,55 gam.

Bài 13: Đun nóng hh gồm 0,06 mol Al; 0,01 mol Fe3O4: 0,015 mol Fe2O3 và 0,02 mol FeO một thời gian. Hòa tan hh sau pư bằng dd HCl dư được dd X. Thêm amoniac dư vào X rồi nung kết tủa sinh ra đến khối lượng không đổi được bao nhiêu gam chất rắn: A. 9,46.

B. 7,78.

C. 6,40.

D. 6,16.

Bài 14: Lấy a mol NaOH để hấp thụ hết 2,64 gam CO2 thu được 200 ml dd D không chứa NaOH và có nồng độ của CO32- = 0,2M. Tính a? A. 0,12.

B. 0,08.

C. 0,06.

D. 0,10.

Bài 15: (CĐ - 2008) Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành 4 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 1,120.

B. 0,896.

C. 0,448.

D. 0,224.

Bài 16: Cho hỗn hợp gồm 0,27 g Al và 2,04 g Al2O3 tan hoàn toàn trong dd NaOH thu được dd X. Cho CO2 dư tác dụng với dd X thu được kết tủa X1, nung X1 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được oxit X2. Các pư xảy ra hoàn toàn. Khối lượng X2 là A. 1,02 gam B. 2,55 g C. 2,04 g D. 3,06 g Bài 17: Hợp chất A (không chứa clo) cháy đ ược trong khí clo tạo thành nitơ và hiđro clorua. Biết tỉ lệ thể tích clo tham gia phản ứng v à thể tích nitơ tạo thành là 3 : 1. Công thức phân tử của khí A là : A. N3H. B. NH3.

C. N2H4.

D. Không xác định được.

Bài 18 : Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất A thu được 2,24 lít khí SO2 (đkc) và 1,8 gam H2O. Xác định công thức phân tử của hợp chất A? ĐS : H2S Bài 19: Cho hỗn hợp Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl (d ư), thu được 2,464 lít hỗn hợp khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Dẫn hỗn hợp khí này qua dung dịch Pb(NO3)2 dư, sinh ra 23,9 gam kết tủa đen.

Phần trăm khối lượng của Fe và FeS trong hỗn hợp lần lượt là : A. 5,98% và 94,02%. B. 94,02% và 5,98%. C. 25% và 75%.

D. 75% và 25%.

Bài 20: Đem 11,2 gam Fe để ngoài không khí, sau một thời gian thu được một hỗn hợp gồm Fe và các oxit. Hòa tan hoàn toàn h ỗn hợp đó trong dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư thu được 3,36 lít khí SO2 (đktc). Số mol H2SO4 đã tham gia phản ứng là : A. 0,4 mol.

B. 0,3 mol.

C. 0,5 mol.

D. 0,45 mol.

Bài 21: Khử 16 gam Fe2O3 bằng CO thu được hh A gồm Fe, Fe 2O3, FeO, Fe3O4. Cho A tác dụng hết với dd H2SO4 đặc, nóng. Khối lượng muối sunfat tạo ra trong dung dịch là : A. 48 gam.

B. 50 gam.

C. 32 gam.

D. 40 gam.

Bài 22: Cho hh X gồm SO2 và O2 theo tỷ lệ số mol 1:1 đi qua V2O5 xúc tác, đun nóng thu được hỗn hợp Y có khối lượng 19,2 gam. Hoà tan Y vào nước sau đó thêm Ba(NO3)2 dư thu được 37,28 gam kết tủa. Hiệu suất phản ứng SO2 + O2 là : A. 40%.

B. 75%.

C. 80%.

D. 60%.

Giải bài tập bằng phương pháp đường chéo

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

→ V1

|C1 - C|

V2

=

| C2 − C | (2) | C1 − C |

V2 C2

d

TR ẦN

V2 d2

→ V1 | d 2 − d | (3) = V | d d | − 2 1 |d1 - d|

|d2 - d|

H Ư

V1 d1

N

G

c) Đối với khối lượng riêng:

10 00

B

Khi sử dụng sơ đồ đường chéo ta cần chú ý: *) Chất rắn coi như dung dịch có C = 100% *) Dung môi coi như dung dịch có C = 0% *) Khối lượng riêng của H2O là d = 1 g/ml

Ó

A

Sau đây là một số ví dụ sử dụng phương pháp đường chéo trong tính toán pha chế dung dịch.

-L

Ý

-H

VD1: Để thu được dung dịch HCl 25% cần lấy m1 gam dung dịch HCl 45% pha với m2 gam dung dịch HCl 15%. Tính tỉ lệ m1.m2?

Hướng dẫn giải:

ÁN

Áp dụng công thức (1):

m1 | 15 − 25 | 10 1 = = = m2 |45 − 25| 20 2

Ví dụ 1. Để pha được 500 gam dung dịch nước muối sinh lí (C = 0,9%) cần lấy v1 gam dung dịch

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

C

Đ ẠO

V1 C1

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

|C2 - C|

b) Đối với nồng độ mol/lít:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

m2

| C 2 −C | (1) | C1 − C |

Y

|C1 - C|

=

U

→ m1

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

m2 C2

|C2 - C|

.Q

C

TP

m1 C1

N

H

Ơ

N

Dạng 1: Trộn lẫn 2 dung dịch có cùng chất tan Dung dịch 1 : có khối lượng m1, thể tích V1, nồng độ C1 (C% hoặc CM), khối lượng riêng d1.

Dung dịch 2 : có khối lượng m2, thể tích V2, nồng độ C2 (C2 > C1), khối lượng riêng d2.

Dung dịch thu được có m = m1 + m2, V = V1 + V2, nồng độ C (C1 < C < C2), khối lượng riêng d.

Sơ đồ đường chéo và công thức tương ứng với mỗi trường hợp là : a) Đối với nồng độ % về khối lượng:

D

IỄ N

Đ

ÀN

NaCl 3% và v2 gam nước. Tính v1 và v2?

Ta có sơ đồ:

 v1 + v2 = 500 và

Hướng dẫn giải: V1(NaCl) 3 V2(H2O)

0

|0 - 0,9| 0,9 |3 - 0,9|

v1 0,9 =  v1 = 150 gamvà v2 = 350 gam. v 2 2,1

VD3: Cần bao nhiêu lít axit H2SO4 (D = 1,84 gam/ml) và bao nhiêu lít nước cất để pha thành 9 lít dung dịch H2SO4 có D = 1,28 gam/ml ? Biết khối lượng riêng của nước là 1 gam/ml Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Giải Áp dụng công thức: d

hay

V1 | 1 − 1, 28 | = và V1 + V2 = 9  V1 = 3 lít và V2 = 6 lít.

V2 |1,84 − 1, 28|

N

V1 | d2 − d | = V2 |d1 − d|

N

suy ra

|d1 - d|

Ơ

V2 d2

|d2 - d|

H

V1 d1

5

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

2

2

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

Bài tập tự giải dạng 1 Bài 1: Để pha được 500 ml dung dịch NaCl 0,9M cần lấy V ml dung dịch NaCl 3M pha với nước cất. Giá trị của V là : A. 150 ml.

B. 214,3 ml.

C. 285,7 ml.

D. 350 ml.

Bài 2: Để thu được dung dịch HCl 25% cần lấy m 1 gam dung dịch HCl 35% pha với m2 gam dung dịch HCl 15%. Tỉ lệ m1.m2 là : A. 1:2.

B. 1:3.

C. 2:1.

D. 1:1.

Bài 3: Để thu được dung dịch CuSO4 16% cần lấy m1 gam tinh thể CuSO4.5H2O cho vào m2 gam dung dịch CuSO4 8%. Tỉ lệ m1. m2 là A. 1.3 B. 1.4 C. 1.5 D. 1.6 Bài 4: Số lít nước nguyên chất cần thêm vào 1 lít dung dịch H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) để được dung dịch mới có nồng độ 10% là A. 14,192 B. 15,192 C. 16,192 D. 17,192 Bài 5: Một dd HCl nồng độ 35% và 1 dd HCl khác có nồng độ 15%. Để thu được dd mới có nồng độ 20% thì cần phải pha chế 2 dd này theo tỉ lệ khối lượng là A. 1:3 B. 3:1 C. 1:5 D. 5:1 Bài 6: Khối lượng dd NaCl 15% cần trộn với 200g dd NaCl 30% để thu được dd NaCl 20% là A. 250g B. 300g C. 350g D. 400g Bài 7: Thể tích nước và dd MgSO4 2M cần để pha được 100ml dd MgSO4 0,4M lần lượt là A. 50 và 50ml B. 40 và 60ml C. 80 và 20 ml D. 20 và 80ml Bài 8: Một dd NaOH nồng độ 2M và một dd NaOH khác nồng độ 0,5M. Để có dd mới nồng độ 1M thì cần phải pha chế về thể tích giữa 2 dd theo tỉ lệ là A. 1 :2 B. 2 :1 C. 1 :3 D. 3 :1 Bài 9: Thể tích nước nguyên chất cần thêm vào 1 lít dung dịch H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) để được dung dịch mới có nồng độ 10% là A. 14,192 ml.

B. 15,192 ml.

C. 16,192 ml.

D. 17,192 ml.

Bài 10: Dung dịch rượu etylic 13,8o có d (g/ml) =?. Biết dC H OH(ng.chÊt) = 0,8 g/ml ; d H O = 1 g ml .

A. 0,805.

B. 0,8 55.

C. 0,972.

D. 0,915.

Dạng 2: Hòa tan một chất vào dd để được dd chứa một chất tan duy nhất

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N

H

Ơ

N

 TH1: Hòa tan tinh thể vào dd thì ta coi tinh thể là một dd, tính C% của dd này rồi áp dụng công thức (1) VD1: Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2O và bao nhiêu gam dung dịch CuSO4 8% để pha thành 280 gam dung dịch CuSO4 16% ?

A. 180 gam và 100 gam.

B. 330 gam và 250 gam.

C. 60 gam và 220 gam.

D. 40 gam và 240 gam.

m 2 64 − 16 = và m1 + m2 = 280  m2 = 240 và m1 = 40 gam. m1 16 − 8

TP

+ Áp dụng công thức (1) ta có:

TR ẦN

VD1: Hòa tan 200 gam SO3 vào m gam dung dịch H2SO4 49% ta được dung dịch H2SO4 78,4%.

Giá trị của m là: A. 133,3 B. 146,9 C. 272,2 D. 300,0

98 = 122,5% 80

A

Coi SO3 là dd H2SO4 có C% =

10 00

B

Hướng dẫn giải: Phương trình phản ứng: SO3 + H2O → H2SO4

44,1  200 = 300 (gam)  Đáp án D. 29,4

-L

 m2 =

Ý

-H

m1 | 49 − 78,4 | 29,4 = = m 2 | 122,5 − 78,4 | 44,1

Ó

Gọi m1, m2 lần lượt là khối lượng SO3 và dung dịch H2SO4 49% cần lấy. Theo (1) ta có:

TO

ÁN

Bài tập tự giải dạng 2 Bài 1: Hòa tan hoàn toàn m gam Na2O nguyên chất vào 40 gam dung dịch NaOH 12% thu được dung dịch NaOH 51%. Giá trị của m (gam) là A. 11,3 B. 20,0 C. 31,8 D. 40,0 Bài 2: Lượng SO3 cần thêm vào dd H2SO4 10% để được 100 gam dung dịch H2SO4 20% là A. 2,5 gam. B. 8,88 gam. C. 6,66 gam. D. 24,5 gam.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

N

m chÊt tan 100% (C% >100%), sau đó áp dụng công thức (1). m oxit

H Ư

nồng độ phần trăm là: C% =

G

do chất khí hoặc oxit đó pư với nước. Để giải dạng này ta coi oxit đó là một dung dịch chất tan có

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

 TH2: Hòa tan hòa tan khí hoặc oxit vào dung dịch thì ta ta được dd chứa một chất tan duy nhất

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

m chÊt tan 160 .100% = .100% = 64%. m dd 160 + 18.5

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

+ Coi dd CuSO4.5H2O là dd CuSO4 với C% =

Y

Giải

Dạng 3: Bài toán hỗn hợp 2 đồng vị

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Số khối A1 A2

Đồng vị 1 Đồng vị 1 Hỗn hợp đvị

% nguyên tử x1 x2 100%

N

A

N

H

Ơ

x1 A 2 − A và x1 + x2 = 100. = x 2 A1 − A

Br và

(M=81)

G

Ta có sơ đồ đường chéo:

N

79,319 - 79 = 0,319 A=79,319 81 - 79,319 = 1,681

(M=79)



81 %35 Br 0,319 0,319 81 = %35 Br = 100% 79 1,681 + 0,319 % 35 Br 1,681

TR ẦN

79 35Br

H Ư

81 35 Br

 % 3581 Br = 15 ,95 %  Đáp án D.

2

10 00

B

VD2: Trong nước, hiđro tồn tại hai đồng vị 2 là 1H và H. Biết nguyên tử khối trung bình của hiđro là 1,008; của oxi là 16. Số nguyên tử đồng vị của 2H có trong 1 ml nước nguyên chất (d = 1 gam/ml) là: A. 5,53.1020. B. 5,35.1020. C. 3,35.1020. D. 4,85.1020.

Giải

A

sè ngtö 11 H sè mol 11 H 2 − 1,008 0,992 99, 2% = = = = sè ngtö 21 H sè mol 21 H 1,008 − 1 0,008 0,8% 2 1 2 0, 016 .0,8% = + Số mol H2O =  số mol H =  số mol 2H = mol 18 18 18 18 0, 016 .6, 02.103 = 5,35.1020.  Số nguyên tử 2H = 18

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

+ Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có:

Bài tập tự giải dạng 3 63 65 Cu vµ 29 Cu . Tính % Bài 1: Nguyên tử khối trung bình của đồng 63,54. Đồng có hai đồng vị bền là 29 63 65 số nguyên tử 29 Cu vµ 29 Cu ? ĐS : Bài 2: Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền là 35 A 17 Cl(75%) vµ 17 Cl(25%) . Tính A ?

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Hướng dẫn giải:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

.Q

Br.

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

81 35

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

79 35

U

VD1: Nguyên tử khối trung bình của brom là 79,319. Brom có hai đồng vị bền: 81 Br là: Thành phần % số nguyên tử của 35 A. 84,05 B. 81,02 C. 18,98 D. 15,95

Y



35 Cl(75%) vµ 37 Bài 3: Nguyên tử khối TB của clo là 35,5. Clo trong tự nhiên có 2 đvị là 17 17 Cl(25%) 1 16 Phần trăm về khối lượng của chứa trong HClO4 (với hiđro là đồng vị 1 H , oxi là đồng vị 8 O ) là giá trị nào sau đây ? A. 9,20%. B. 8,95%.

C. 9,67%.

D. 9,40%.

Dạng 4: Tính tỉ lệ thể tích hỗn hợp 2 khí Nguyên tử khối Số mol

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

4 1 1 =  %VO3 =  100% = 25% 12 3 3 +1

VCH M1= 16 4

VM M2 = M2 VCH 4 VM2

=

|M2 - 30| |16 - 30|

| M 2 - 30 | 2 =  | M 2 - 30 | = 28  M2 = 58  14n + 2 = 58  n = 4 X là: C4H10 14 1

10 00



M = 15.2 =30

B

2

TR ẦN

H Ư

N

G

VD2: Cần trộn 2 thể tích metan với một thể tích đồng đẳng X của metan để thu được hỗn hợp khí có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 15. X là: A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D. C6H14 Giải Ta có sơ đồ đường chéo:

-H

Ó

A

VD3: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe và Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO 3, thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. Giá trị của V là: A. 2,24. B. 4,48.

C. 5,60.

D. 3,36.

Giải

-L

Ý

+ Dựa vào sơ đồ đường chéo ta suy ra:

TO

ÁN

Fe : x mol + HNO3 12 gam  ⎯⎯⎯→ V lÝt Cu : x mol

n NO = 1 . Từ đó ta có sơ đồ: n NO 2

 NO : y mol  hệ:   NO2 : y mol

56x + 64x = 12  V = 5,6 l  3x + 2x = 3y + y(®l b¶o toµn e)

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

VO2

=

Đ ẠO

VO3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

|48 - 36|

2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

VO M2= 32



U

|32 - 36| M = 18.2 =36

.Q

3

TP

VO M1= 48

Bài tập tự giải dạng 4 Bài 1: Cần lấy V1 lít CO2 và V2 lít CO để điều chế 24 lít hỗn hợp CO2 và CO có tỉ khối hơi đối với metan bằng 2. Giá trị của V1 (lít) là: A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 Bài 2: Để điều chế được 26 lit H2 và CO có tỉ khối hơi đối với metan bằng 1,5 thì thể tích H2 và CO cần lấy lần lượt là A. 4 và 22 lit B. 22 và 4 lit C. 8 và 44 lit D. 44 và 8lit Bài 3: Cần lấy V1 lít CO2 và V2 lít CO để có được 24 lít hỗn hợp CO2 và CO có tỉ khối hơi đối với metan bằng 2. Giá trị của V1 (lít) là A. 2.

B. 4. C. 6. D. 8.

Bài 4: Hòa tan m gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng thu được hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối so với H2 bằng 16,75. Tỉ lệ thể tích khí trong hỗn hợp là

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Y

N

H

Ơ

N

Khí 1 M1 x1 Khí 1 M2 x2 Hỗn hợp khí x1 + x2 M  phương trình….

VD1: Một hỗn hợp gồm O2, O3 ở điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối đối với hiđro là 18. Thành phần % về thể tích của O3 trong hỗn hợp là: A. 15% B. 25% C. 35% D. 45% Hướng dẫn giải: Áp dụng sơ đồ đường chéo:

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

58,2 100% = 60% 58,2 + 38,8

-L

Ý

-H

Ó

A

VD2: Hỗn hợp gồm NaCl và NaBr. Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thì tạo ra kết tủa có khối lượng bằng khối lượng của AgNO3 đã tham gia phản ứng. Thành phần % theo khối lượng của NaCl trong hỗn hợp đầu là : A. 25,84%.

B. 27,84%. C. 40,45%. D. 27,48%.

VD3: Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp 2 muối CaCO3 và MgCO3 bằng dung dịch HCl dư, thu được 0,672 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Thành phần % số mol của MgCO3 trong hỗn hợp là A. 33,33% B. 45,55% C. 54,45% D. 66,67%

TO

ÁN

Dạng 6: Bài toán trộn 2 quặng của cùng một kim loại Đây là một dạng bài mà nếu giải theo cách thông thường là khá dài dòng, phức tạp. Tuy nhiên nếu sử dụng sơ đồ đường chéo thì việc tìm ra kết quả trở nên đơn giản và nhanh chóng hơn nhiều. Để có thể áp dụng được sơ đồ đường chéo, ta coi các quặng như một “dung dịch” mà “chất tan” là kim loại đang xét, và “nồng độ” của “chất tan” chính là hàm lượng % về khối lượng của kim loại trong quặng.

VD: A là quặng hematit chứa 60% Fe2O3. B là quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4. Trộn m1 tấn quặng A với m2 tấn quặng B thu được quặng C, mà từ 1 tấn quặng C có thể điều chế được 0,5 tấn gang chứa 4% cacbon. Tỉ lệ m1.m2 là: A. 5/2 B. 4/3 C. 3.4 D. 2.5 Giải Số kg Fe có trong 1 tấn của mỗi quặng là:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

3

10 00

 %n BaCO =

|197 - 158,2| = 38,8

B

CaCO3(M2 = 100)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

|100 - 158,2| = 58,2

M=158,2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

G

Đ ẠO

BaCO3(M1= 197)

H Ư

Áp dụng sơ đồ đường chéo:

N

3,164 0,448 = 158 ,2 = 0,02 (mol)  M = 0,02 22,4

TR ẦN

n CO 2 =

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

A. 2 : 3.

B. 1 : 2.

C. 1 : 3.

D. 3 : 1.

Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn m gam cacbon trong V lít khí oxi (đktc), thu đư ợc hỗn hợp khí A có tỉ khối so với oxi là 1,25. Xác định %V của các khí trong A. ĐS: %VCO2 = 33,33% và 25% Bài 6: Hòa tan hết 11 gam hh Fe và Al vào dd HCl dư được 0,4 mol H2. Cũng hòa tan hết 11 gam trên vào dd HNO3 dư thì thu được dd X không chứa muối amoni và V lít hh khí Y ở đktc có tỉ khối so với hiđro là 19,8. Tính V? ĐS: V = 11,2 lít.

Bài 7: Cho 6,12 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 thu được dung dịch X chỉ có một muối v à hỗn hợp khí Y gồm NO và N2O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 16,75. Thể tích NO và N2O (ở đktc) thu được lần lượt là : A. 2,24 lít và 6,72 lít.

B. 2,016 lít và 0,672 lít.

C. 0,672 lít và 2,016 lít.

D. 1,972 lít và 0,448 lít.

--Dạng 5: Bài toán hỗn hợp 2 chất vô cơ có tính chất hóa học tương tự nhau VD1: Hòa tan 3,164 gam hỗn hợp 2 muối CaCO3 và BaCO3 bằng dung dịch HCl dư, thu được 448 ml khí CO2 (đktc). Thành phần % số mol của BaCO3 trong hỗn hợp là: A. 50% B. 55% C. 60% D. 65% Hướng dẫn giải:

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

60 112  1000  = 420 (kg) 100 160 69,6 168 +) Quặng B chứa: 1000  = 504 (kg) 100 232 4   +) Quặng C chứa: 500  1 −  = 480 (kg)  100 

Ơ

N

+) Quặng A chứa:

mA 420

N

H

Sơ đồ đường chéo:

Y

|504 - 480| = 24

TO

ÁN

-L

Ý

VD: Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H3PO4 1,5M. Muối tạo thành và khối lượng tương ứng là: A. 14,2 gam Na2HPO4; 32,8 gam Na3PO4 B. 28,4 gam Na2HPO4; 16,4 gam Na3PO4 C. 12,0 gam NaH2PO4; 28,4 gam Na2HPO4 D. 24,0 gam NaH2PO4; 14,2 gam Na2HPO4

Đ IỄ N

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

-H

Ó

A

Dạng bài tập này có thể giải dễ dàng bằng phương pháp thông thường (viết phương trình phản ứng, đặt ẩn). Tuy nhiên cũng có thể nhanh chóng tìm ra kết quả bằng cách sử dụng sơ đồ đường chéo.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

G

N

H Ư

TR ẦN

B 10 00

Dạng 7: Tính thành phần hỗn hợp muối trong phản ứng giữa đơn bazơ và đa axit

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP

m A 24 2 = =  Đáp án D m B 60 5

VD2: A là khoáng vật cuprit chứa 45% Cu2O. B là khoáng vật tenorit chứa 70% CuO. Cần trộn A và B theo tỉ lệ khối lượng T = mA)mB như thế nào để được quặng C, mà từ 1 tấn quặng C có thể điều chế được tối đa 0,5 tấn đồng nguyên chất. T bằng A. 5/3 B. 5/4 C. 4/5 D. 3.5 VD3: Từ 1 tấn quặng hematit A điều chế được 420 kg Fe. Từ 1 tấn quặng manhetit B điều chế được 504 kg Fe. Hỏi phải trộn hai quặng trên với tỉ lệ khối lượng (mA : mB) là bao nhiêu để được 1 tấn quặng hỗn hợp mà từ 1 tấn quặng hỗn hợp này điều chế được 480 kg Fe. A. 1 : 3. B. 2 : 5.

C. 2 : 3.

D. 1 : 1.

Có: 1 

D

|420 - 480| = 60

Đ ẠO



ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

mB 504

U

480

Hướng dẫn giải:

n NaOH 0,25.2 5 = = 2 n H3PO4 0,2.1,5 3

 Tạo ra hỗn hợp 2 muối: NaH2PO4, Na2HPO4 Sơ đồ đường chéo:

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Na2HPO4 (n1 = 2)

n= 5 3

NaH2PO4 (n2 = 1)

2  n Na2HPO4 = 2n NaH2PO4 1

N N

H

Mà n Na2HPO4 + n NaH2PO4 = n H3PO4 = 0,3 (mol) n Na2HPO4 = 0,2 (mol) n NaH2PO4 = 0,1(mol)

Y U .Q

m Na2HPO4 = 0,2.142 = 28,4 (g)  Đáp án C. m NaH2PO4 = 0,1.120 = 12,0 (g)

H Ư

N

G

VD2: Thêm 150 ml dung dịch KOH 2M vào 120 ml dung dịch H3PO4 1M. Khối lượng các muối thu được trong dung dịch là A. 10,44 gam KH2PO4; 8,5 gam K3PO4.

B. 10,44 gam K2HPO4; 12,72 gam K3PO4 C. 10,24 gam K2HPO4; 13,5 gam KH2PO4 D. 13,5 gam KH2PO4; 14,2 gam K3PO4

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

Bài 1: Bài 2: Bài 3: Bài 4: Bài 5: Bài 6: Bài 7: Bài 8: Bài 9: Bài 0:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

TP



D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định



DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

n NaH2PO4

=

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

n Na2HPO4

Ơ



|1 - 5/3| = 2 3 |2 - 5/3| = 1 3

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial